Acide gluconique


L'acide gluconique est un composé organique de formule moléculaire C6H12O7 et de formule développée condensée HOCH2 (CHOH) 4COOH.
C'est l'un des 16 stéréoisomères de l'acide 2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoïque.

En solution aqueuse à pH neutre, l'acide gluconique forme l'ion gluconate.
Les sels d'acide gluconique sont appelés "gluconates".

L'acide gluconique, les sels de gluconate et les esters de gluconate sont largement présents dans la nature parce que ces espèces proviennent de l'oxydation du glucose.
Certains médicaments sont injectés sous forme de gluconates.
La structure chimique de l'acide gluconique consiste en une chaîne à six carbones, avec cinq groupes hydroxyle positionnés de la même manière que dans la forme à chaîne ouverte du glucose, se terminant par un groupe acide carboxylique.
En solution aqueuse, l'acide gluconique existe en équilibre avec l'ester cyclique glucono delta-lactone.

N ° CE / Liste: 208-401-4
N ° CAS: 526-95-4

Acide D-gluconique

Acide D-gluconique

Noms CAS
Acide D-gluconique
Noms IUPAC
Acide (2R, 3S, 4R, 5R) -2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoïque
Acide 2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoïque

Acide D (-) pentahydroxycaproïque
ACIDE D-GLUCONIQUE
Acide D-gluconique
Acide D-gluconique
Acide D-gluconique / EC 208-401-4
acide gluconique

Acide gluconique
Acide gluconique, 50% poids

Acide gluconique
Ácido 2,3,4,5,6-pentahidroxihexanóico

Description

Formule moléculaire brute : C6H12O7

Principaux synonymes
Noms français :

Acide D-gluconique
Acide gluconique
D-GLUCONIC ACID
DEXTRONIC ACID
Gluconic acid
GLUCONIC ACID, D-
GLYCOGENIC ACID
GLYCONIC ACID
MALTONIC ACID
PENTAHYDROXYCAPROIC ACID

Noms anglais :

Gluconic acid
Utilisation et sources d'émission
Additif alimentaire


L'acide gluconique a des applications dans l'industrie alimentaire, comme dans la viande et les produits laitiers, les produits de boulangerie, les agents aromatisants et la réduction de l'absorption des graisses dans les beignets

L'acide gluconique (acide 2,3,4,5,6-pentahydroxy caproïque, C6H12O7) (figure 6) est un acide organique doux non corrosif, non toxique, d'aspect brun clair.
Il est très soluble dans l'eau et a un goût doux et rafraîchissant. C'est un bon chélateur à pH élevé, avec une meilleure activité que les chélateurs couramment utilisés.

L'acide gluconique, un acide organique doux dérivé du sucre, principalement utilisé comme régulateur d'acidité et agent chélatant dans les aliments avec le numéro d'additif alimentaire européen E574.
Cet ingrédient est également utilisé pour produire des gluconates (E576, 577, 578, 579, 585) et de la glucono delta-lactone (E575) à utiliser dans différentes applications alimentaires et dans d'autres domaines.


L'acide gluconique est largement utilisé dans l'industrie alimentaire, les cosmétiques, la médecine et l'industrie chimique quotidienne, le nettoyage des métaux, le polissage par galvanoplastie, l'industrie de la construction, les plastiques et la modification de la résine. Il peut être utilisé pour les shampooings, les rinçages, les lotions, les mousses nettoyantes…

L'acide gluconique a été découvert en 1870 par Hlasiwetz et Habermann, lorsque le glucose était oxydé avec du chlore.
En 1922, il a été isolé d'une souche d'A. Niger.
Plus tard, d'autres champignons filamenteux, tels que Penicillium, Scopulariopsis, Gonatobotrys et Gliocladium, ainsi que des bactéries oxydantes, telles que des souches de Pseudomonas, Gluconobacter (Acetobacter), Moraxella, Micrococcus, Enterobacter et Zymomonas se sont avérés produire de l'acide gluconique.
Déjà dans les années 1940, il était possible d'obtenir de bons rendements en acide gluconique en utilisant A. niger par fermentation, en neutralisant l'acide accumulé avec du carbonate de calcium.

Les fonctions physiologiques de l'accumulation d'acide gluconique pour ces organismes ne sont pas claires; une possibilité est sa contribution à la compétitivité de l'organisme, en éliminant le glucose de l'environnement proche.
Dans le cas de P. expansum (un champignon phytopathogène), il a été démontré que l'acide gluconique sécrété contribuait à la colonisation et au développement de la maladie des tissus de la pomme par ce champignon.

L'acide gluconique est utilisé dans la fabrication du métal, du cuir et des aliments.
Il a été accrédité pour sa capacité à inhiber l'amertume des aliments.
Le gluconate de sodium est autorisé dans les aliments et il a le statut GRAS (généralement reconnu comme sûr).
Ce sel est également utilisé comme agent séquestrant dans de nombreux détergents, et ajouté au ciment pour améliorer le processus de durcissement.

La formation d'acide gluconique est différente de la plupart des autres acides organiques, car elle est formée à l'extérieur de la membrane cytoplasmique, par l'enzyme glucose oxydase.
Cette enzyme s'est avérée localisée dans la paroi cellulaire, au moins pour les champignons connus pour accumuler de l'acide gluconique.
Le glucose dans le milieu est oxydé dans une réaction en deux étapes en acide gluconique; la première glucose oxydase oxyde le β-d-glucopyranose en d-glucono-1,5 lactone avec formation de peroxyde d'hydrogène, agi par la catalase pour former de l'eau et de l'oxygène (figure 7).
L'hydrolyse de la lactone est spontanée dans les solutions aqueuses, mais se produit six fois plus rapidement avec l'enzyme gluconolactonase, ce qui conduit à l'acide gluconique


L'acide D-gluconique est la forme oxydée du D-glucose (ou dextrose), l'un des éléments fondamentaux des sucres, des polysaccharides et de la cellulose.
Comme le glucose, il se cyclise en solution, dans ce cas pour former un ester (glucono-δ-lactone) plutôt qu'un hémiacétal.

L'acide gluconique existe largement dans la nature, en particulier dans les fruits et dans les substances contenant du saccharose telles que le miel.
Les premières méthodes de synthèse de l'acide gluconique à partir du glucose comprenaient l'oxydation de l'hypobromite et l'hydrolyse alcaline.
Maintenant, il est produit commercialement en utilisant des microbes tels que Aspergillus niger pour oxyder le glucose par voie enzymatique.

Le gluconate, la base conjuguée de l’acide gluconique, est utile comme agent chélateur des métaux dans les solutions alcalines.
C'est un composant de nombreux produits de nettoyage; et il est utilisé pour empêcher la formation de solides dans la transformation des produits laitiers et le brassage de la bière.


L'acide gluconique est utilisé comme régulateur d'acidité, agent tampon, stabilisant pigmentaire ainsi que conservateur en raison de son action antibactérienne.


Catégorie: Additifs pour aliments et boissons

L'acide gluconique est largement utilisé dans l'industrie alimentaire, les cosmétiques, la médecine et l'industrie chimique quotidienne, le nettoyage des métaux, le polissage par galvanoplastie, l'industrie de la construction, les plastiques et la modification de la résine. Il peut être utilisé pour les shampooings, les rinçages, les lotions, les mousses nettoyantes…

L'acide gluconique est un oxyde de glucose et son anhydride est la glucono-8-lactone.
L'acide gluconique forme des sels de gluconate avec divers cations tels que le sodium, le calcium, le potassium et le zinc.
Ces sels d'acide gluconique sont largement utilisés dans divers produits alimentaires en tant qu'acides, coagulants et suppléments minéraux.
L'acide gluconique existe naturellement dans le riz, le miel, le vin (60450 p.p.m.), le vinaigre, la bière (40-60 p.p.m.) et le jus de raisin (60-380 p.p.m.).
A l'échelle industrielle, l'acide gluconique est produit à partir d'amidon par fermentation.
Il existe peu de rapports sur l'effet de l'acide gluconique sur la croissance des bactéries ou son absorption chez les animaux.


L'acide gluconique est un composé organique de formule moléculaire C6H12O7 et de formule développée condensée HOCH2 (CHOH) 4COOH.
C'est l'un des 16 stéréoisomères de l'acide 2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoïque.
En solution aqueuse à pH neutre, l'acide gluconique forme l'ion gluconate.
Les sels d'acide gluconique sont appelés "gluconates".
L'acide gluconique, les sels de gluconate et les esters de gluconate sont largement présents dans la nature parce que ces espèces proviennent de l'oxydation du glucose.
Certains médicaments sont injectés sous forme de gluconates.


L'acide gluconique, également connu sous le nom de D-gluconate ou D-glukonsaeure, appartient à la classe des composés organiques appelés acides et dérivés de sucre.
Les sucres acides et dérivés sont des composés contenant une unité saccharide qui porte un groupe acide carboxylique.
L'acide gluconique est un médicament utilisé dans le cadre de la supplémentation en électrolytes dans la nutrition parentérale totale.
Il est également utilisé dans les produits de nettoyage où il aide à nettoyer les dépôts minéraux.
Les sels d'acide gluconique sont appelés "gluconates".
L'acide gluconique est un composé basique (essentiellement neutre) extrêmement faible (basé sur son pKa).
L'acide gluconique ou l'acide gluconique est utilisé pour maintenir l'équilibre cation-anion sur les solutions électrolytiques.
L'acide gluconique existe dans toutes les espèces vivantes, allant des bactéries aux humains. Chez l'homme, l'acide gluconique est impliqué dans le trouble métabolique appelé voie de déficit en transaldolase.
En dehors du corps humain, l'acide gluconique a été détecté, mais non quantifié, dans le lait (vache).
Cela pourrait faire de l'acide gluconique un biomarqueur potentiel de la consommation de ces aliments.
L'acide gluconique est un métabolite d'Aspergillus
Il chélate les anions du calcium, du fer, de l'aluminium, du cuivre et d'autres métaux lourds.
L'acide gluconique est naturellement présent dans les fruits, le miel, le thé kombucha et le vin.


L'acide gluconique, produit d'oxydation du glucose, est un acide organique doux ni caustique ni corrosif, non toxique et facilement biodégradable d'un grand intérêt pour de nombreuses applications.
En tant qu'acide carbonique multifonctionnel appartenant aux produits chimiques en vrac et en raison de ses caractéristiques physiologiques et chimiques, l'acide gluconique lui-même, ses sels (par exemple les sels de métaux alcalins, en particulier le gluconate de sodium) et la forme gluconolactone ont trouvé des utilisations extrêmement polyvalentes dans les domaines chimique et pharmaceutique. , agro-alimentaire, construction et autres industries.

L'acide gluconique, également connu sous le nom d'acide dextronique, appartient à la classe des composés organiques appelés acides et dérivés de sucre.
Les sucres acides et dérivés sont des composés contenant une unité saccharide qui porte un groupe acide carboxylique.
L'acide gluconique est un acide extrêmement faible (basé sur son pKa).
L'acide gluconique existe dans toutes les espèces vivantes, allant des bactéries aux humains.
L'acide gluconique est produit en abondance particulièrement par certains champignons, comme Aspergillus niger (PMID: 24039465).
L'acide gluconique est naturellement présent dans les fruits, le miel, le thé kombucha et le lait de vache.
L'acide gluconique et sa lactone ont également été trouvés dans certains vins de table.
La source d'acide gluconique est probablement le métabolisme des moisissures.
Industriellement, le gluconate est utilisé comme adjuvant pour béton (retardateur) pour ralentir les réactions d'hydratation du ciment et pour retarder le temps de prise du ciment.
Il est également utilisé dans les produits de nettoyage où il aide à nettoyer les dépôts minéraux.
A cet égard, il a été trouvé que l'acide gluconique chélate les anions du calcium, du fer, de l'aluminium, du cuivre, de diverses terres rares et d'autres métaux lourds.
Les sels d'acide gluconique sont appelés "gluconates".
L'acide gluconique est également utilisé pour maintenir l'équilibre cation-anion sur les solutions d'électrolyte et est présent dans certaines solutions d'électrolyte, telles que le "plasmalyte A", qui est utilisé pour la réanimation intraveineuse de fluide.
Le gluconate est également utilisé dans diverses applications pharmaceutiques.
Par exemple, le gluconate de calcium est utilisé pour traiter les brûlures causées par l'acide fluorhydrique tandis que le gluconate de quinine est un sel d'acide gluconique et de quinine, qui est utilisé pour l'injection intramusculaire dans le traitement du paludisme.
Chez l'homme, des niveaux modifiés d'acide gluconique ont été trouvés dans le trouble métabolique appelé déficit en transaldolase.

Propriétés et applications de l'acide gluconique
L'acide gluconique est une poudre cristalline blanche et inodore.
Son point de fusion est inférieur à 12 ° C et son point d'ébullition est de 130–132 ° C.
La valeur pKa de l'acide gluconique est de 3,72 (25 ° C).
Il est facilement soluble dans l'eau, mais pas dans l'éthanol ou l'éther.

Les demandes en acide gluconique, contenant les formes de sa δ-lactone et de ses gluconates, dans le monde se répartissent entre les principaux domaines d'utilisation approximativement comme suit: construction (45%), alimentaire (35%), pharmaceutique (10%), etc. (dix%).

En raison de sa faible toxicité, de sa faible corrosivité et de sa capacité à former des complexes hydrosolubles avec des ions métalliques divalents et trivalents, l'acide gluconique est largement utilisé dans de nombreuses industries.
Par exemple, la δ-lactone est utilisée dans l'industrie alimentaire comme acidulant doux.
Les gluconates de calcium et de fer sont hautement solubles dans l'eau et non toxiques, et sont utilisés dans les préparations médicales pour perfusion pour le traitement des carences en calcium ou en fer.
Divers gluconates associés à l'acide gluconique sont utilisés dans l'industrie du tannage et du textile, ainsi que dans l'industrie laitière, soit pour empêcher le dépôt de pierre de lait, soit pour l'éliminer.
La remarquable non-corrosivité de l'acide gluconique peut généralement être utilisée dans des opérations de nettoyage des métaux en douceur, par exemple, dans le nettoyage de boîtes en aluminium et d'autres équipements.
Dans les boissons, il empêche le trouble et l'entartrage par les composés de calcium.
Dans divers aliments, il produit et améliore un goût aigre doux et complexe des traces de métaux lourds.

Plus de 80% de l'acide gluconique et des gluconates sont vendus sous forme de gluconate de sodium, qui est le principal produit du commerce.
Cela est dû à la propriété exceptionnelle de former des complexes stables avec divers ions métalliques, en particulier dans les solutions alcalines.
Le gluconate de sodium est utilisé pour détartrer les oxydes de métaux lourds des surfaces métalliques, pour éliminer le zinc des surfaces métalliques ou pour éliminer les peintures et les laques de divers objets.
L'action séquestrante sur le calcium et les ions similaires peut être utilisée dans des préparations de lavage de verre alcalin ou dans l'industrie textile pour empêcher le dépôt de fer.
Le gluconate de sodium est également recommandé comme additif au béton agissant comme plastifiant et retardant le processus de prise.


L'acide gluconique (également connu sous le nom de gluconate) est un composé organique largement répandu dans la nature résultant de l'oxydation du glucose.
L'acide gluconique se trouve naturellement dans les fruits, le miel et le vin.
L'acide gluconique peut également être utilisé comme additif alimentaire pour réguler l'acidité et comme agent de nettoyage en solution alcaline.
Son sel de calcium, le gluconate de calcium, peut être utilisé pour traiter les brûlures dues à l'acide fluorhydrique et éviter la nécrose des tissus profonds ainsi que pour traiter l'empoisonnement au vérapamil et l'hypocalcémie chez le patient hospitalisé.
Certains sels de gluconate peuvent également être utilisés pour traiter le paludisme (gluconate de quinidine) et l'anémie (gluconate ferreux).
En microbiologie, le gluconate est une source de carbone courante qui peut être complétée par le milieu pour la croissance cellulaire.

L'acide gluconique est un composé organique de formule moléculaire C6H12O7 et de formule développée condensée HOCH2 (CHOH) 4COOH.
C'est l'un des 16 stéréoisomères de l'acide 2,3,4,5,6-penta hydroxy hexanoïque.
En solution aqueuse à pH neutre, l'acide gluconique forme l'ion gluconate.
Les sels d'acide gluconique sont appelés "gluconates".
L'acide gluconique, les sels de gluconate et les esters de gluconate sont largement présents dans la nature parce que ces espèces proviennent de l'oxydation du glucose.
Certains médicaments sont injectés sous forme de gluconates.


L'acide d-gluconique est un sucre acide composé de cristaux blancs au goût lactique.
Dans les solutions aqueuses, il est en équilibre avec les gamma- et delta-gluconolactones.
Il est préparé par oxydation enzymatique du glucose et les souches des microorganismes utilisés pour fournir l'action enzymatique sont non pathogènes et non toxiques pour l'homme ou les autres animaux.
Cette substance est utilisée comme composant des formulations de rinçage des bouteilles, à des niveaux ne dépassant pas les bonnes pratiques de fabrication.
Une lettre de la FDA à une association professionnelle révoquant l'affirmation de la reconnaissance générale de la sécurité des compléments alimentaires était datée du 9 avril 1970.

La structure chimique de l'acide gluconique consiste en une chaîne à six carbones avec cinq groupes hydroxyle se terminant par un groupe acide carboxylique.
En solution aqueuse, l'acide gluconique existe en équilibre avec l'ester cyclique glucono delta-lactone.


L'acide gluconique est naturellement présent dans les fruits, le miel, le thé kombucha et le vin. En tant qu'additif alimentaire (E574), c'est un régulateur d'acidité.
Il est également utilisé dans les produits de nettoyage où il dissout les dépôts minéraux en particulier en solution alcaline.
L'anion gluconate chélate Ca2 +, Fe2 +, Al3 + et d'autres métaux.
En 1929, Horace Terhune Herrick a développé un procédé de production du sel par fermentation.
Le gluconate de calcium, sous forme de gel, est utilisé pour traiter les brûlures causées par l'acide fluorhydrique; des injections de gluconate de calcium peuvent être utilisées dans les cas plus graves pour éviter la nécrose des tissus profonds.
Le gluconate de quinine est un sel entre l'acide gluconique et la quinine, qui est utilisé pour l'injection intramusculaire dans le traitement du paludisme.
Les injections de gluconate de zinc sont utilisées pour stériliser les chiens mâles.
Des injections de gluconate de fer ont été proposées dans le passé pour traiter l'anémie.

L'acide gluconique est un acidulant qui est un acide organique doux qui est la forme hydrolysée de la glucono-delta-lactone.
L'acide gluconique est préparé par la fermentation du dextrose, grâce à laquelle la forme d physiologique est produite.
L'acide gluconique est soluble dans l'eau avec une solubilité de 100 g / 100 ml à 20 ° C. il a un goût doux et à 1% a un pH de 2,8.
L'acide gluconique fonctionne comme un antioxydant et améliore la fonction d'autres antioxydants. dans les boissons, les sirops et le vin, il peut éliminer les troubles calciques.
L'acide gluconique est utilisé comme composant levant dans les mélanges à gâteaux et comme composant acide dans les desserts secs et les mélanges secs pour boissons.

Actuellement, l'acide gluconique est produit commercialement par des cultures en lots nourris submergés d'Aspergillus niger en utilisant le glucose comme substrat.
A. niger produit de l'acide citrique et de l'acide gluconique en croissance sur le glucose.
La concentration du produit et les rendements du produit dépendent des conditions de fermentation.
Pour une production optimale d'acide gluconique, des concentrations élevées de glucose (110 à 250 gL-1), de faibles concentrations d'azote et de phosphore dans le milieu, une limitation des concentrations d'ions métalliques, une valeur de pH comprise entre 4,5 et 6,5 et des taux d'aération élevés pour l'alimentation en oxygène sont nécessaires.
De nombreuses recherches ont été menées pour trouver de nouvelles méthodes de production moins chères.
Différents microorganismes ont été étudiés (par exemple G. oxydans, Z. mobilis, A. methanolous et P. fluorescence.
De plus, de nouvelles souches microbiennes ont été développées par mutagenèse ou génie génétique. De plus, le processus de fermentation et la récupération ont été optimisés. De nouveaux substrats peu coûteux (par exemple la fécule de maïs, le moût de raisin ou de banane, les figues et le lactosérum au fromage) ont été testés.
Un exemple d'un nouveau procédé de production efficace d'acide gluconique est la culture d'Aureobasidium pullulans poussant sur du glucose.
En utilisant un procédé continu avec rétention de la biomasse par filtration croisée, une concentration de produit de 375 gL-1, un rendement de 0,83 g d'acide gluconique par gramme de glucose et une productivité de 17 gL-1.h-1 pourraient être atteints à un temps de séjour de 22 h.
Dans ce processus, 100% du glucose est converti. Ce procédé peut être intéressant pour les applications industrielles.
Dans la production continue d'acide gluconique avec des mycéliums immobilisés d'A. Niger, des concentrations de produit de 120 à 140 g.L-1 ont été atteintes.


Acide D-gluconique [Nom ACD / Index] [Nom ACD / IUPAC]
157663-13-3 [RN]
1726055 [Beilstein]
Acide 2,3,4,5,6-pentahydroxycaproïque
208-401-4 [EINECS]
526-95-4 [RN]
Acide D-gluconique [Français] [Nom ACD / IUPAC]
D-Gluconsäure [allemand] [Nom ACD / IUPAC]
Acide gluconique [Wiki]
Acide glyconique
MFCD00004240 [numéro MDL]
R4R8J0Q44B
Acide 2,3,4,5,6-pentahydroxy-hexanoïque
Dextronate
Glycogénate
Glyconate
Maltonate
Acide (2R, 3S, 4R, 5R) -2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoïque
Acide (3S, 2R, 4R, 5R) -2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoïque
[526-95-4]
2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoate
Acide 2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoïque
2-déhydro-3-désoxy-D-gluconate
2-céto-3-désoxy-D-gluconate
4-03-00-01255 [Beilstein]
4-03-00-01255 (référence du manuel Beilstein) [Beilstein]
Solution aqueuse à 50%
Solution d'acide gluconique à 50%
9025-70-1 [RN]
d - (+) - acide gluconique
Dextranase
Acide dextronique
Acide D-gluco-hexonique
Acide D-gluconique - 45 à 50% dans l'eau
Acide D-Gluconique (50% dans l'eau)
Acide D-gluconique 50% dans l'eau
D-Gluconsaeure
ACIDE D-GLUCOSONIQUE
D-Glukonsaeure
d- 葡萄糖 酸 溶液
Acide galactonique
GCO
Glosanto
Acide gluconique (contient de la gluconolactone)
Acide gluconique (VAN)
ACIDE GLUCONIQUE, D-
acide gluconique
Acide glycogène
http://en.atomaxchem.com/526-95-4.html
http://www.hmdb.ca/metabolites/HMDB0000625
https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=CHEBI:33198
acide cétogluconique
Acide maltonique
MFCD00066366
Pentahydroxycaproate
Acide pentahydroxycaproïque
UNII: R4R8J0Q44B
UNII-R4R8J0Q44B
葡萄糖 酸 [chinois]


Nom IUPAC: acide d-gluconique
Nom systématique IUPAC: (2R, 3S, 4R, 5R) -2,3,4,5,6-Pentahydroxyhexanoic acid

Acide dextronique

Numero CAS
526-95-4 (D)
133-42-6 (racémate)

L'acide gluconique est l'acide carboxylique formé par l'oxydation du premier carbone du glucose avec des propriétés antiseptiques et chélatantes.
L'acide gluconique, trouvé en abondance dans les plantes, le miel et le vin, peut être préparé dans le commerce par un processus de fermentation fongique.
Cet agent et ses dérivés peuvent être utilisés dans la formulation de produits pharmaceutiques, cosmétiques et alimentaires comme additifs ou sels tampons.
La solution aqueuse d'acide gluconique contient une structure d'ester cyclique glucono delta lactone, qui chélate les ions métalliques et forme des complexes très stables.
En solution alcaline, cet agent présente de fortes activités chélatantes vis-à-vis des anions, c'est-à-dire le calcium, le fer, l'aluminium, le cuivre et d'autres métaux lourds.

D-gluconate
Acide D-gluconique
acide dextronique
gluconate
acide gluconique
acide gluconique, (113) marqué à l'indium
acide gluconique, marqué (14) C
acide gluconique, (159) sel marqué au dysprosium
acide gluconique, sel de (99) technécium (5+)
acide gluconique, marqué au 1- (14) C
acide gluconique, marqué au 6- (14) C
acide gluconique, sel d'aluminium (3: 1)
acide gluconique, sel d'ammonium
acide gluconique, sel de calcium
acide gluconique, sel de césium (+3)
acide gluconique, sel de cobalt (2: 1)
acide gluconique, sel de cuivre
acide gluconique, sel de Fe (+2), dihydraté
acide gluconique, sel de lanthane (+3)
acide gluconique, sel de magnésium (2: 1)
acide gluconique, sel de manganèse (2: 1)
acide gluconique, sel de monolithium
acide gluconique, sel monopotassique
acide gluconique, sel monosodique
acide gluconique, sel de potassium
acide gluconique, sel de sodium
acide gluconique, sel de strontium (2: 1)
acide gluconique, sel d'étain (+2)
acide gluconique, sel de zinc
gluconate de lithium
magnerot
gluconate de magnésium
acide maltonique
gluconate de manganèse
acide pentahydroxycaproïque
gluconate de sodium
gluconate de zinc
acide gluconique
Acide D-gluconique
526-95-4
acide dextronique
acide maltonique
Acide glycogène
gluconate
Glosanto
Acide pentahydroxycaproïque
Acide (2R, 3S, 4R, 5R) -2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoïque
Acide D-gluco-hexonique
Acide gluconique, D-
Acide gluconique (VAN)
D-Gluconsaeure
D-Glukonsaeure
UNII-R4R8J0Q44B
BRN 1726055
Acide glyconique
Acide hexonique
R4R8J0Q44B
133-42-6
CHEBI: 33198
Dextronate
Glycogénate
Glyconate
Maltonate
MFCD00004240
Acide 2,3,4,5,6-pentahydroxycaproïque
Acide gluconique (contient de la gluconolactone)
NSC 77381
GCO
Acide gluconique, solution à 50% en poids dans l'eau
HSDB 487
C6H12O7
157663-13-3
19222-41-4
EINECS 208-401-4
acide cétogluconique
Acide D-? Gluconique
Pentahydroxycaproate
Solution d'acide D-gluconique
DSSTox_CID_7169
SCHEMBL971
bmse000084
EC 208-401-4
DSSTox_RID_78332
DSSTox_GSID_27169
4-03-00-01255 (référence du manuel Beilstein)
CHEMBL464345
Acide D-gluconique 50% dans l'eau
DTXSID8027169
DTXSID8042000
KS-00000UFG
HY-Y0569
ZINC1531008
2,3,4,5,6-pentahydroxy-hexanoate
Tox21_202745
SBB066208
AKOS015895892
Acide gluconique, solution à 50% dans l'eau
Acide D-gluconique - 45 à 50% dans l'eau
DB13180
Acide 2,3,4,5,6-pentahydroxy-hexanoïque
NCGC00260293-01
CAS-526-95-4
E574
CS-0015343
G0036
V2121
C00257
128393-EP2270002A1
128393-EP2295401A2
Solution d'acide D-gluconique, 49-53% en poids. % en H2O
Q407569
W-109086
Acide (3S, 2R, 4R, 5R) -2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoïque
Solution d'acide D-gluconique, SAJ première qualité, 50% dans H2O
6E52

Synonymes
Acide (2R, 3S, 4R, 5R) -2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoïque
Acide D-gluco-hexonique
Acide D-gluconique K
D-Gluconsäure Deutsch
D-Glukonsäure Deutsch
Acide dextronique
Acide gluconique
ACIDE GLUCONIQUE
Acide glycogène
Acide hexonique
Acide maltonique


L'Acide Gluconique 50% est composé d'un équilibre entre l'acide libre et les deux lactones.
Cet équilibre est affecté par la concentration et la température du mélange.
Une concentration élevée de delta-lactone favorisera l'équilibre pour passer à la formation de gamma-lactone et vice versa.
Une température basse favorise la formation de glucono-delta-lactone tandis que des températures élevées augmenteront la formation de glucono-gamma-lactone.
Dans des conditions normales, PMP Gluconic Acid 50% présente un équilibre stable contribuant à sa couleur claire à jaune clair avec une corrosivité et une toxicité de faible niveau.


Production
L'acide gluconique est produit en oxydant le glucose.
Cela peut être accompli de plusieurs manières:

Via le peroxyde d'hydrogène
Via le brome
Dans un bain de fermentation

Occurrence et utilisations
L'acide gluconique est naturellement présent dans les fruits, le miel et le vin.
En 1929, Horace Terhune Herrick a développé un procédé de production du sel par fermentation.
En tant qu'additif alimentaire (E574), il est maintenant connu comme un régulateur d'acidité.

L'anion gluconate chélate le Ca2 +, le Fe2 +, l'Al3 + et d'autres métaux, y compris les lanthanides et les actinides.
Il est également utilisé dans les produits de nettoyage, où il dissout les dépôts minéraux, en particulier en solution alcaline.

Le gluconate de calcium, sous forme de gel, est utilisé pour traiter les brûlures causées par l'acide fluorhydrique; les injections de gluconate de calcium peuvent être utilisées dans les cas plus graves pour éviter la nécrose des tissus profonds, ainsi que pour traiter l'hypocalcémie chez les patients hospitalisés.
Le gluconate est également un électrolyte présent dans certaines solutions, comme le «plasmalyte a», utilisé pour la réanimation liquidienne intraveineuse.
Le gluconate de quinine est un sel d'acide gluconique et de quinine, utilisé pour l'injection intramusculaire dans le traitement du paludisme.

Les injections de gluconate de zinc sont utilisées pour stériliser les chiens mâles.

Des injections de gluconate ferreux ont été proposées dans le passé pour traiter l'anémie.

Le gluconate est également utilisé dans le bâtiment et la construction comme adjuvant pour béton (retardateur) pour ralentir les réactions d'hydratation du ciment et pour retarder le temps de prise du ciment.
Il permet un temps plus long pour poser le béton, ou pour répartir la chaleur d'hydratation du ciment sur une plus longue période de temps pour éviter une température trop élevée et la fissuration qui en résulte.
Les ralentisseurs sont mélangés au béton lorsque la température est élevée ou pour couler des dalles de béton grandes et épaisses en couches successives et suffisamment bien mélangées.


L'acide D-gluconique est un acide organique soluble dans l'eau qui appartient à la famille des acides hydroxycarboxyliques.
L'acide gluconique est un produit d'oxydation du glucose qui se produit largement dans la nature et est présent dans les fruits, le vin, le miel et d'autres sources naturelles.
La structure chimique de l'acide D-gluconique d'une chaîne à six carbones avec cinq groupes hydroxyle (-OH) se terminant par un groupe acide carboxylique.
La proximité étroite des atomes d'oxygène au sein de la structure chimique lui confère sa fonction d'agent chélatant hautement efficace.
Les agents chélatants se lient aux ions métalliques chargés positivement en solution et les empêchent ainsi de former des précipités insolubles avec d'autres ions qui peuvent être présents.
L'acide D-gluconique fonctionne comme un agent chélatant sur une large gamme de pH.
Il est efficace pour former des chélates stables avec des ions métalliques divalents et trivalents tels que le calcium, le cuivre, le fer, l'aluminium et d'autres métaux, réduisant les effets indésirables que ces métaux peuvent avoir sur les systèmes.
L'acide D-gluconique agit également comme humectant, ce qui signifie qu'il attire l'eau et augmente l'hydratation des produits.
L'acide D-gluconique est utilisé comme agent chélatant, auxiliaire de traitement et humectant haute performance dans une variété d'applications et de secteurs de produits


L'acide gluconique est un acide organique doux dérivé du glucose par une simple réaction d'oxydation.
La réaction est facilitée par l'enzyme glucose oxydase (champignons) et glucose déshydrogénase (bactéries telles que Gluconobacter).
La production microbienne d'acide gluconique est la méthode préférée et elle remonte à plusieurs décennies.
Le procédé de fermentation le plus étudié et le plus utilisé concerne le champignon Aspergillus niger.

L'acide gluconique et ses dérivés, le principal étant le gluconate de sodium, ont de larges applications dans l'industrie alimentaire et pharmaceutique.


L'acide gluconique est produit à partir du glucose par une simple réaction de déshydrogénation catalysée par la glucose oxydase.
L'oxydation du groupe aldéhyde sur le C-1 du b-D-glucose en un groupe carboxyle conduit à la production de glucono-d-lactone et de peroxyde d'hydrogène.
La glucono- -d-lactone est en outre hydrolysée en acide gluconique soit spontanément, soit par l'enzyme d'hydrolyse de la lactone, tandis que le peroxyde d'hydrogène est décomposé en eau et oxygène par la peroxydase.
Le processus de conversion pourrait également être purement chimique, mais la méthode la plus couramment impliquée est le processus de fermentation.
Le processus enzymatique pourrait également être conduit, où la conversion a lieu en l'absence de cellules avec la glucose oxydase et la catalase dérivées d'A. Niger.
Près de 100% du glucose est converti en acide gluconique dans les conditions appropriées.
Cette méthode est un processus approuvé par la FDA.
La production d'acide gluconique à l'aide de l'enzyme présente l'avantage potentiel qu'aucune étape de purification du produit n'est requise si l'enzyme est immobilisée, par ex. l'utilisation d'une membrane polymère adjacente à une membrane échangeuse d'anions en polyéthylène basse densité greffé avec de la 4-vinylpyridine.

La production d'acide gluconique remonte à 1870 lorsque Hlasiwetz et Habermann ont découvert l'acide gluconique.
En 1880, Boutroux découvrit pour la première fois que les bactéries d'acide acétique étaient capables de produire de l'acide sucré.
En 1922, Molliard détecta de l'acide gluconique dans le Sterigmatocystis nigra, maintenant connu sous le nom d'Aspergillus niger.
Plus tard, la production d'acide gluconique a été démontrée chez des espèces bactériennes telles que Pseudomonas, Gluconobacter, Acetobacter et diverses espèces fongiques.
Des études sur Bernhauer ont montré qu'A. Niger produisait des rendements élevés en acide gluconique lorsqu'il était neutralisé par du carbonate de calcium et que la production était fortement dépendante du pH.
Cependant, il a été constaté qu'avec Penicillium sp., La dépendance au pH n'est pas aussi critique que celle d'A. Niger, ce qui indique qu'il existe une certaine corrélation entre la quantité et l'apparition en fonction du temps d'acides organiques, tels que l'acide gluconique, l'acide citrique. , acide oxalique, qui se forment dans des conditions différentes.
La production d'acide gluconique a été largement étudiée par May et al., Moyer, Wells et al., Et Stubbs et al. en utilisant A. niger. En utilisant Penicillium luteum et A. niger Currie et al. a déposé un brevet utilisant une culture immergée, donnant des rendements d'acide gluconique jusqu'à 90% en 48–60 h.
Plus tard, Moyer et al. a utilisé A. niger dans des études en usine pilote et a produit jusqu'à 95% des rendements théoriques en solution de glucose de 150 à 200 g / L en 24 h.
Porges et coll. ont constaté que le processus pouvait être exécuté de manière semi-continue, par la réutilisation du mycélium neuf fois de manière répétée là où l'inoculum était récupéré soit par filtration soit par centrifugation.
Les conclusions de Moyer et al. ont montré qu'une efficacité de plus de 95% pouvait être obtenue par l'ajout de glucose à 250 g / L et de composés de bore à des stades ultérieurs de la croissance fongique avec la réutilisation du mycélium par cycles de 24 h chacun.
La production commerciale actuelle de gluconate de sodium utilise la fermentation submergée avec A. niger et est basée sur le procédé modifié développé par Blom et al.
Elle implique une culture en fed-batch avec des apports intermittents de glucose et l'utilisation d'hydroxyde de sodium comme agent neutralisant.
Le pH est maintenu à 6,0–6,5 et la température à environ 34 ° C.
La productivité de ce procédé est très élevée, car le glucose est converti à un taux de 15 g / (L · h.)

Propriétés
Comportement physicochimique L'acide gluconique est un acide organique doux non corrosif, non volatil, non toxique.
Il confère un goût aigre rafraîchissant à de nombreux aliments tels que le vin, les jus de fruits, etc.
Le gluconate de sodium a un pouvoir séquestrant élevé.
C'est un bon chélateur à pH alcalin; son action est comparativement meilleure que l'EDTA, le NTA et d'autres chélateurs.
Les solutions aqueuses de gluconate de sodium résistent à l'oxydation et à la réduction à haute température.
C'est un plastifiant efficace et un retardateur de prise très efficace.
Il est facilement biodégradable (98% à 48 h).
Il a une propriété intéressante d'inhiber l'amertume des denrées alimentaires.
La solution d'acide gluconique concentrée contient certaines structures de lactone (ester cyclique neutre) présentant une propriété antiseptique

le
les caractéristiques sont décrites dans le tableau 1.
Dans la directive du Parlement européen et du Conseil
N ° 95/2 / CE, l'acide gluconique est répertorié comme un additif alimentaire généralement autorisé (E 574).
La FDA américaine (Food and Rug Administration) a attribué au gluconate de sodium le statut GRAS (généralement reconnu comme sûr) et son utilisation dans les denrées alimentaires est autorisée sans limitation.


Acide gluconique
La nature
Acide organique non corrosif, légèrement acide, moins irritant, non odorant, non toxique, facilement biodégradable, non volatil
Masse moléculaire relative: 196.16
Formule chimique: C6H12O7
Synonyme acide 2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoïque
pKa 3,7
Point de fusion (solution à 50%): inférieur à 12 ° C
Point d'ébullition (solution à 50%): supérieur à 100 ° C
Densité: 1,24 g / mL
Apparence: clair à brun
Solubilité: soluble dans l'eau
Acidité Degré d'acidité (l'acidité de l'acide citrique est considérée comme égale à 100): Goût doux, doux et rafraîchissant: 29–35


Occurrence
L'acide gluconique est abondamment disponible dans les plantes, les fruits et d'autres produits alimentaires tels que le riz, la viande, les produits laitiers, le vin (jusqu'à 0,25%), le miel (jusqu'à 1%) et le vinaigre.
Il est également produit par différents microorganismes, notamment des bactéries telles que Pseudomonas ovalis, Acetobacter methanolicus, Zymomonas mobilis, Acetobacter diazotrophicus, Gluconobacter oxydans, Gluconobacter suboxydans, Azospirillum brasiliense, des champignons tels que Aspergillus varios niger, P. amagasakiense et diverses autres espèces telles que Gliocladium, Scopulariopsis, Gonatobotrys, Endomycopsis et des levures telles que Aureobasidium pullulans (anciennement connue sous le nom de Dematium ou Pullularia pullulans).
Le champignon ectomycorhizien Tricholoma robustum, qui est associé aux racines de Pinus densiflora, s'est avéré synthétiser de l'acide gluconique.
Applications L'acide gluconique est un acide organique doux, qui trouve des applications dans l'industrie alimentaire.
Comme indiqué ci-dessus, il est un constituant naturel des jus de fruits et du miel et est utilisé dans le marinage des aliments.
Son ester interne, la glucono-d-lactone, lui confère un goût initialement sucré qui devient plus tard légèrement acide.
L'acide gluconique est utilisé dans la viande et les produits laitiers, en particulier dans les produits de boulangerie en tant que composant d'agent levant pour les produits préluvés.
L'acide gluconique est utilisé comme agent aromatisant (par exemple, dans les sorbets) et il trouve également une application dans la réduction de l'absorption des graisses dans les beignets et les cônes.
Les aliments contenant du D-glucono-d-lactone comprennent le caillé de haricots, le yaourt, le fromage cottage, le pain, la confiserie et la viande.

De manière générale, l'acide gluconique et ses sels sont utilisés dans la formulation de produits alimentaires, pharmaceutiques et hygiéniques (tableau 2)


Composants

Applications
Acide gluconique Prévention de la pierre à lait dans l'industrie laitière
Nettoyage des canettes en aluminium

Glucono-d - lactone
Acide latent dans les poudres à pâtisserie pour une utilisation dans les gâteaux secs et les mélanges à pain au levain instantané
Acidulant à action lente dans la transformation de la viande comme les saucisses
Coagulation de la protéine de soja dans la fabrication du tofu
Dans l'industrie laitière pour la formation de caillé de fromage et pour l'amélioration de la stabilité thermique du lait

Sel de sodium de l'acide gluconique
Détergent dans le lavage des bouteilles
Métallurgie (dérouillage alcalin)
Additif dans le ciment
Agent derusting
Textile (prévention des dépôts de fer)
Industrie du papier

Sel de calcium de l'acide gluconique
Thérapie au calcium
Nutrition animale

Sel de fer de l'acide gluconique
Traitement de l'anémie
Formulations d'aliments foliaires en horticulture


Le gluconate de calcium est utilisé dans l'industrie pharmaceutique comme source de calcium pour traiter la carence en calcium par administration orale ou intraveineuse.
Il trouve également sa place dans la nutrition animale.
Le gluconate de fer et le phosphogluconate de fer sont utilisés dans le traitement du fer.
Le gluconate de zinc est utilisé comme ingrédient pour traiter le rhume, la cicatrisation des plaies et diverses maladies causées par des carences en zinc telles que la maturation sexuelle retardée, la léthargie mentale, les changements cutanés et la vulnérabilité aux infections.

Le produit principal parmi les dérivés d'acide gluconique est le gluconate de sodium en raison de ses propriétés et de ses applications.

Le gluconate de calcium est également un produit important parmi les dérivés de l'acide gluconique et il est disponible sous forme de comprimés, de poudre et de liquide pour les compléments alimentaires

Production d'acide gluconique
Introduction Il existe différentes approches disponibles pour la production d'acide gluconique, à savoir, chimique, électrochimique, biochimique et bioélectrochimique.
Il existe plusieurs agents oxydants différents disponibles, mais le procédé semble néanmoins plus coûteux et moins efficace que les procédés de fermentation.
Bien que la conversion soit un processus simple en une seule étape, la méthode chimique n'est pas privilégiée.
Ainsi, la fermentation a été l'une des techniques efficaces et dominantes pour fabriquer de l'acide gluconique.
Parmi les divers procédés de fermentation microbienne, la méthode utilisant le champignon A. niger est l'une des plus largement utilisées.
Cependant, le procédé utilisant G. oxydans a également acquis une importance significative.

Indépendamment de l'utilisation de champignons ou de bactéries, l'importance réside dans le produit qui est fabriqué, par exemple, le gluconate de sodium ou le gluconate de calcium, etc.
Comme la réaction conduit à un produit acide, il est nécessaire qu'il soit neutralisé par l'addition d'agents neutralisants, sinon l'acidité inactive la glucose oxydase, entraînant l'arrêt de la production d'acide gluconique.
Les conditions des processus de fermentation dans la production de gluconate de calcium et de gluconate de sodium diffèrent sous de nombreux aspects tels que la concentration de glucose (initiale et finale) et le contrôle du pH.
Dans le procédé impliquant la production de gluconate de calcium, le contrôle du pH résulte de l'addition d'une suspension de carbonate de calcium.
Un autre point important à noter concerne la solubilité du gluconate de calcium dans l'eau (4% à 30 ° C).
À une concentration élevée en glucose, supérieure à 15%, une sursaturation se produit et si elle dépasse la limite, le sel de calcium précipite sur les mycéliums et inhibe le transfert d'oxygène.

L'agent neutralisant doit également être stérilisé séparément de la solution de glucose pour éviter la réaction de Lobry de Bruyn-van Ekenstein, qui altère la conformation du glucose, ce qui entraîne une réduction du rendement d'environ 30%.
Au contraire, le procédé pour le gluconate de sodium est hautement préférable car la concentration de glucose jusqu'à 350 g / L peut être utilisée sans aucun de ces problèmes.

Le pH est contrôlé par l'ajout automatique d'une solution de NaOH.
Le gluconate de sodium est facilement soluble dans l'eau (39,6% à 30 ° C).

Production d'acide gluconique par des champignons filamenteux Glucose oxydase
La réaction de conversion du glucose en acide gluconique par des champignons filamenteux est catalysée par l'enzyme glucose oxydase (b-D-glucose: oxygène 1-oxydoréductase, E.C. 1.1.3.4).
L'enzyme a d'abord été isolée à partir d'un jus de presse obtenu à partir de Penicillium glaucum par Müller.
L'enzyme a été cristallisée par Kusai et al. de P. amagasakiense.
L'enzyme était auparavant connue sous le nom de notatine.
La glucose oxydase est une flavoprotéine qui contient un cofacteur FAD lié très étroitement mais de manière non covalente par monomère et est un homodimère avec une masse moléculaire de 130 à 320 kDa selon le degré de glycosylation.
Il catalyse la réaction où le glucose est déshydraté en glucono-d-lactone, tandis que l'hydrogène est transféré au FAD.
Le FADH2 résultant est régénéré en FAD par transmission de l'hydrogène en oxygène pour former du peroxyde d'hydrogène.
La glucose oxydase est une glycoprotéine.
L'enzyme native est glycosylée, avec un pourcentage massique de glucides de 16 à 25%.
L'enzyme d'A. Niger contient 10,5% de glucides, qui contribueraient à la stabilité sans affecter le mécanisme global.


Aspergillus niger A. niger produit toutes les enzymes nécessaires à la conversion du glucose en acide gluconique, notamment la glucose oxydase, la catalase, la lactonase et la mutarotase.
Bien que le monohydrate de glucose cristallin, qui est sous forme alpha, soit converti spontanément en forme bêta dans la solution, A. niger produit l'enzyme mutarotase, qui sert à accélérer la réaction.
Au cours du processus de conversion du glucose, la glucose oxydase présente dans A. niger subit une auto-réduction par l'élimination de deux hydrogènes.
La forme réduite de l'enzyme est en outre oxydée par l'oxygène moléculaire, ce qui entraîne la formation de peroxyde d'hydrogène, un sous-produit de la réaction.
A. niger produit de la catalase qui agit sur le peroxyde d'hydrogène en libérant de l'eau et de l'oxygène.
L'hydrolyse de la glucono-d-lactone en acide gluconique est facilitée par la lactonase.
La réaction peut être effectuée spontanément car le clivage de la lactone se produit rapidement à un pH proche de la neutralité, qui est provoqué par l'addition de carbonate de calcium ou d'hydroxyde de sodium.
L'élimination de la lactone du milieu est recommandée car son accumulation dans le milieu a un effet négatif sur le taux d'oxydation du glucose et la production d'acide gluconique et de son sel.
Il existe des rapports indiquant que l'enzyme gluconolactonase est également présente dans A. niger, ce qui augmente le taux de conversion de la glucono-d-lactone en acide gluconique.
La production d'acide gluconique est directement liée à l'activité glucose oxydase.
Selon l'application, les bouillons de fermentation contenant du gluconate de sodium ou du gluconate de calcium sont produits par addition de solutions de soude ou de carbonate de calcium respectivement, pour la neutralisation.
La condition optimale générale pour la production d'acide gluconique est la suivante:
¿Glucose à des concentrations comprises entre 110 et 250 g / L
¿Sources d'azote et de phosphore à très faible concentration (20 mM)
¿Valeur pH du milieu entre 4,5 et 6,5
¿Taux d'aération très élevé grâce à l'application d'une pression d'air élevée (4 bars).

Il existe deux paramètres clés qui influencent la production d'acide gluconique.
Il s'agit de la disponibilité en oxygène et du pH du milieu de culture.
L'oxygène est l'un des substrats clés de l'oxydation du glucose car la glucose oxydase utilise l'oxygène moléculaire dans la bioconversion du glucose.
La concentration en gradient d'oxygène et le coefficient de transfert volumétrique d'oxygène sont les facteurs critiques, qui surveillent la disponibilité de l'oxygène dans le milieu.
Ces deux facteurs influencent fortement la vitesse de transfert de l'oxygène de la phase gazeuse à la phase aqueuse.
Plusieurs rapports sont disponibles sur cet aspect particulier.
Le taux d'aération et la vitesse d'agitation sont les deux paramètres qui affectent la disponibilité de l'oxygène dans le milieu.
La production d'acide gluconique est un processus extrêmement consommateur d'oxygène avec une demande élevée en oxygène pour la réaction de bioconversion, qui est fortement influencée par la concentration en oxygène dissous.
L'oxygène est généralement fourni sous forme d'air atmosphérique; cependant, dans certaines études, de l'oxygène pur à haute pression a également été fourni.

Par exemple, Sakurai et al. fourni de l'oxygène haute pression à env. 6 bar et maintenu l'oxygène dissous à 150 ppm.

Ils ont découvert que le mycélium immobilisé d'A. Niger cultivé en utilisant de l'oxygène pur produisait des titres élevés d'acide gluconique par rapport au mycélium cultivé dans l'air.
Kapat et coll. Ont constaté qu'à une vitesse d'agitation de 420 tr / min et une aération de 0,25 vvm, la concentration en oxygène dissous était optimale pour la production de glucose oxydase.
La valeur Km de la glucose oxydase pour l'oxygène se situe dans la plage de saturation en air dans l'eau.
Lee et coll. (58) ont obtenu une productivité volumétrique élevée d'acide gluconique en utilisant une pression relativement élevée (2 à 6 bar), ce qui a entraîné une augmentation de l'oxygène dissous jusqu'à 150 mg / L.
Généralement, au cours de la croissance fongique, la distribution de l'oxygène devient inégale, car la taille des bulles de gaz augmente, ce qui entraîne un apport d'oxygène insuffisant.
Le taux d'absorption d'oxygène est également influencé par la viscosité de la culture.
Une diminution rapide du taux d'absorption de l'oxygène est observée avec une augmentation de la concentration mycélienne.
Le pH est un autre paramètre important qui influence la production d'acide gluconique.
A. niger produit des acides organiques faibles tels que l'acide citrique, l'acide gluconique et l'acide oxalique, et leur accumulation dépend du pH du milieu nutritif.
Un pH inférieur à 3,5 déclenche le cycle TCA et facilite la formation d'acide citrique.
La gamme de pH des champignons pour la production d'acide gluconique est d'environ 4,5 à 7,0. Un pH = 5,5 est généralement considéré comme optimal pour Aspergillus niger.
Franke a recueilli des données concernant l'activité relative de la glucose oxydase à différents niveaux de pH et a rapporté une activité de 5 et 35% à pH = 2,0 et 3,0, respectivement, sur la base d'une activité de 100% à pH = 5,6.
Le rapport de Heinrich et Rehm indique que la production d'acide gluconique se produit même à pH = 2,5 en présence de manganèse dans les réacteurs à lit fixe et à lit agité, peut-être en raison de la différence de pH intracellulaire et extracellulaire.


Matières premières moins chères comme substrats Le glucose est généralement utilisé comme source de carbone pour la production microbienne d'acide gluconique.
Cependant, des hydrolysats de diverses matières premières telles que des déchets agro-industriels ont également été utilisés comme substrat.
Kundu et Das ont obtenu un rendement élevé en acide gluconique dans des milieux contenant du glucose ou de l'hydrolysat d'amidon comme seule source de carbone.
Vassilev et coll. utilisé de l'hydrol (hydrolysat d'amidon de maïs) comme sucre fermentescible pour produire de l'acide gluconique par A. niger immobilisé.
Rao et Panda utilisaient de la mélasse de canne à sucre indienne comme source de glucose.
La mélasse de canne a été soumise à différents prétraitements tels qu'un traitement acide, un traitement au ferrocyanure de potassium, un traitement au sel, etc. Le traitement au ferrocyanure de potassium a donné un résultat prometteur.

La synthèse de l'acide gluconique a été influencée par divers ions métalliques tels que le cuivre, le zinc, le magnésium, le calcium, le fer, etc. Mukhopadhyay et al. (68) ont utilisé du lactosérum déprotéiné comme milieu nutritif pour la production d'acide gluconique.
Le lactose a été utilisé comme substrat et 92 g d'acide gluconique ont été produits à partir de 1 L de lactosérum contenant 0,5% de glucose et 9,5% de lactose par A. niger immobilisé sur une mousse de polyuréthane.
Ikeda et coll. utilisé une solution saccharifiée de vieux papiers avec une concentration de glucose ajustée à 50–100 g / L pour la bioconversion avec A. niger.
Les rendements étaient de 92% dans des fioles Erlenmeyer et de 60% dans des cultures discontinues répétées dans le réacteur à aubes de turbine avec 800 ml de volume de travail.
Une autre caractéristique frappante de l'étude était lorsque le xylose et le cellobiose étaient utilisés comme seules sources de carbone, les rendements en acide gluconique obtenus étaient de 83 et 56%, respectivement.
Singh et al ont observé que le moût de raisin et le moût de banane entraînaient des niveaux significatifs de production d'acide gluconique, à savoir respectivement 63 et 55 g / L.
La purification du moût de raisin et de banane entraîne une augmentation de 20 à 21% du rendement en acide gluconique.
Ils ont également utilisé de la mélasse, dont la production de gluconate était de 12 g / L, mais une augmentation significative de la production de 60 g / L avec un rendement de 61% a été observée suite au traitement de la mélasse à l'hexacyanoferrate.
Le moût de raisin rectifié est apparu comme le substrat le mieux adapté, ce qui, après 144 h, a donné 73 g / L d'acide gluconique avec un rendement de 81% par rapport à la valeur de 72% obtenue à partir du moût de banane rectifié. Buzzini et coll. ont également utilisé du moût de raisin et du moût de raisin rectifié et ils ont constaté que ce dernier substrat était meilleur, avec une production de 67 g / L et un rendement de 96% en 72 h.

L'acide citrique a également été observé comme sous-produit.
L'utilisation de la fermentation à l'état solide (SSF) SSF a été largement décrite pour la production d'enzymes industrielles et d'acides organiques.
Cependant, pour la production d'acide gluconique, seuls quelques rapports utilisent SSF.
Roukas a rapporté la production d'acide gluconique par fermentation à l'état solide sur des figues.
La concentration maximale d'acide gluconique était de 490 g / kg de figue sèche avec un rendement de 63%.
L'ajout de 6% de méthanol dans le substrat a permis d'augmenter la production d'acide gluconique de 490 à 685 g / kg.
Singh et coll. effectué SSF en utilisant de la bagasse de canne à sucre prétraitée au HCl et le niveau le plus élevé d'acide gluconique (107 g / L) avec un rendement de 95% a été obtenu.
En comparaison avec la culture immergée, le degré de conversion était plus élevé en SSF.
La vitesse accrue de formation du produit pourrait être due aux variations de la pression osmotique, de la teneur en eau et de l'oxygène dissous.
Une étude de Moksia et al. ont utilisé un procédé en deux étapes, la première étant la production de spores d'A. niger par SSF sur des graines de sarrasin, et la seconde étape, la bioconversion du glucose en acide gluconique par les spores récupérées dans le milieu SSF.
L'aspect intéressant de ce travail était que les spores n'étaient pas autorisées à germer car le milieu de bioconversion ne contenait aucune source d'azote.
Les spores ont agi comme un biocatalyseur, produisant 200 g / L d'acide gluconique avec un rendement de 1,06 g par masse de glucose, très proche de la valeur stoechiométrique.
Production d'acide gluconique par des bactéries Les bactéries d'acide acétique et Pseudomonas savastanoi étaient les cultures initialement observées pour produire de l'acide gluconique.
Contrairement aux champignons, chez les bactéries, la réaction est effectuée par la glucose déshydrogénase (GDH, E.C. 1.1.99.17) qui oxyde le glucose en acide gluconique, qui est ensuite oxydé en 2-cétogluconate par l'acide gluconique déshydrogénase (GADH).
L'étape finale d'oxydation en acide 2,5-dicétogluconique (DKG) est médiée par la 2-cétogluconate déshydrogénase (KGDH).
Les étapes de réaction sont illustrées à la figure 4.
Les trois enzymes sont localisées dans les membranes des cellules et sont induites par des concentrations élevées de glucose (> 15 mM).
GDH est une protéine extracellulaire et a PQQ (pyrroloquinoline quinine) comme coenzyme.
En outre, il existe une enzyme intracellulaire, une glucose déshydrogénase dépendante du NADP +, qui est moins impliquée dans la formation d'acide gluconique que l'enzyme extracellulaire.
L'acide gluconique produit est exporté vers la cellule et ensuite catabolisé via les réactions dans la voie du pentose phosphate.
Lorsque la concentration de glucose dans le milieu est supérieure à 15 mM, la voie du pentose phosphate est réprimée et donc une accumulation d'acide gluconique a lieu.


Conclusions
Bien que la production d'acide gluconique soit un processus d'oxydation simple qui peut être réalisé par des méthodes électrochimiques, biochimiques ou bioélectrochimiques, la production par processus de fermentation impliquant des champignons et des bactéries est bien établie commercialement.
Des progrès considérables ont été accomplis dans la compréhension du mécanisme du processus de fermentation par différents micro-organismes, et un processus de production hautement efficace, qui remonte à cinq décennies, a été développé.
Cependant, le développement d'un nouveau procédé plus économique pour la conversion du glucose en acide gluconique avec une durée de conservation plus longue serait prometteur.
Ces exigences pourraient être satisfaites par un système enzymatique.
Une autre voie d'amélioration consiste à utiliser des substrats bon marché, tels que le méthanol au lieu du glucose.

La production d’acide gluconique par des microorganismes a été découverte en 1880 par Boutroux [4], qui a observé la formation d’un «acide sucré» au cours d’études sur la fermentation lactique et a été vérifiée par plusieurs auteurs comme l’action de bactéries de l’acide acétique.
En 1922, Molliard a détecté pour la première fois de l'acide gluconique dans le bouillon de culture du champignon filamenteux Sterigmatocystis nigra, maintenant connu sous le nom d'A. Niger.
Par la suite, la formation d'acide gluconique a été démontrée avec diverses souches de Pseudomonas et genres apparentés, Gluconobacter, Acetobacter et Zymomonas.

En 1924, Bernhauer a révélé que A. niger peut convertir le glucose en acide gluconique avec un rendement élevé lorsque l'acide produit est neutralisé.
L'utilisation à grande échelle de la production d'acide gluconique fongique a été réalisée pour la première fois aux États-Unis à la suite des études pionnières de Currie sur la fermentation de l'acide citrique en 1917, et la recherche technologique sur la production d'acide gluconique a commencé au Département américain de l'agriculture en 1926.
En 1933, Currie et al. a obtenu un brevet couvrant la production d'acide gluconique par Aspergillus ou Penicillium utilisant le procédé de fermentation submergée: des rendements aussi élevés que 90% en 48–60 h ont été atteints pour A. niger et P. luteum. Enfin, une souche d'A. Niger (souche 67) a été obtenue par sélection à travers des tests de production fermentatifs, qui pouvaient être facilement manipulés.
Dans les études en usine pilote, un rendement allant jusqu'à 95% du rendement théorique a été obtenu avec 150 à 200 g de solutions de glucose l − 1 en 24 h. Une pression d'air élevée (2 à 4 bars) et une neutralisation avec du carbonate de calcium ont été appliquées. En outre, il a été constaté que le processus pouvait être exécuté en semi-continu par réutilisation des mycéliums récupérés par filtration ou centrifugation jusqu'à 9 fois.

Dans les années 1940, on a découvert que la concentration de glucose pouvait être augmentée jusqu'à 350 g l − 1 par l'addition de composés de bore comme agents complexants, ce qui empêchait la précipitation du gluconate de calcium, mais était préjudiciable à la croissance d'A. Niger.
Il a fallu vaincre cet effet en sélectionnant des souches particulièrement résistantes et en n'ajoutant les borates que lors d'une phase ultérieure de la croissance fongique.
A l'échelle technique, 250 g de solutions de glucose l-1 ont été convertis avec une efficacité de plus de 95% avec la réutilisation des mycéliums par cycles de 24 h chacun.
Cependant, ces techniques n'ont jamais été autorisées à ce jour car les borates sont reconnus comme nocifs pour les êtres humains.

En 1952, Blom et al. mis au point un procédé de production de gluconate de sodium, dans lequel l'acide produit pendant la fermentation est neutralisé par du NaOH aqueux à pH 6,5.
Aujourd'hui, sur la base de ces études, le procédé de fermentation immergée utilisant principalement A. niger fonctionne pour la production d'acide gluconique et de gluconates.
En parallèle, plusieurs tentatives ont également été menées pour transférer la production d'acide gluconique bactérien dans des procédés de production industriels.

Acide gluconique
L'acide gluconique est un acide organique non corrosif, non toxique, biodégradable et faible (pKa = 3,86). L'acide gluconique se trouve principalement dans les plantes, les fruits, le vin et le miel.
L'acide gluconique est produit à partir du D-glucose par l'oxydation de son groupe aldéhyde (C1) en un groupe carboxyle.
Il ne doit pas être confondu avec d'autres acides dérivés du glucose tels que l'acide glucuronique, où C6 est oxydé en un groupe carboxyle, ou l'acide glucarique, où C1 et C6 sont des groupes carboxyliques.
En solution aqueuse à pH neutre, l'acide gluconique forme un ion gluconate qui est en équilibre avec son ester cyclique D-glucono delta-lactone (1, 5-gluconolactone).
L'équilibre dépend du pH et de la température; la chaleur et un pH élevé augmentent la vitesse d'hydrolyse de la D-glucono-delta-lactone.
Avec ses sels et la forme delta-lactone, l'acide gluconique est inclus comme agent aromatisant dans une variété de produits alimentaires tels que la viande, le vin et les produits laitiers.
En raison de sa capacité à former des complexes hydrosolubles (chélates) avec des ions métalliques di- et trivalents, il est fréquemment appliqué comme contre-ion lors de l'administration thérapeutique de calcium et / ou de fer.
Pour la même raison, l'acide gluconique est également utilisé pour éliminer les dépôts calcaires et de rouille des métaux ou d'autres surfaces.


Contrairement à la formation d'acide gluconique bactérien, qui est un processus en une étape généralement catalysé par une D-glucose déshydrogénase liée à la membrane, la formation d'acide gluconique fongique se compose de deux étapes.
Le premier est la déshydrogénation directe du ß-D-glucose en D-glucono-delta-lactone par la glucose oxydase.
Cette enzyme est une flavoprotéine contenant un cofacteur FAD qui absorbe deux atomes d'hydrogène du D-glucose pendant la catalyse et libère du peroxyde d'hydrogène.
Cependant, la D-glucono-delta-lactone est instable en solution aqueuse.
La deuxième étape - l'hydrolyse de la lactone en sa forme libre, l'acide gluconique - peut donc être soit spontanée, soit catalysée par la lactonase.
Selon les genres fongiques, la glucose oxydase est soit une enzyme totalement extracellulaire, soit partiellement liée à la paroi cellulaire.
Dans tous les cas, cependant, il nécessite de l'oxygène moléculaire pour régénérer le FADH2 et est inactivé à pH <3.
Par conséquent, la fermentation doit être soigneusement maintenue au-dessus de cette valeur de pH.
Le gène goxA codant pour la glucose oxydase est induit par des concentrations élevées de glucose et des niveaux élevés d'oxygène dissous, mais l'enzyme est inhibée de manière compétitive par le peroxyde d'hydrogène formé lors du recyclage FAD.
Pour éviter cela, A. niger sécrète également plusieurs catalases qui catalysent la décomposition du peroxyde d'hydrogène en eau et en oxygène.
Une activité catalase suffisante est en fait critique pendant la fermentation de l'acide gluconique.
La capacité d'A. Niger à former de la glucose oxydase peut être un avantage évolutif lié à la compétition avec d'autres micro-organismes, car le peroxyde d'hydrogène produit s'est avéré être l'agent causal dans la lutte contre d'autres champignons.
Cependant, en raison de la nécessité de concentrations élevées de glucose, ce mécanisme ne s'applique que dans des conditions spéciales.

De plus, l'activité de la glucose oxydase épuise le pool de glucose disponible en échange de la formation d'acide gluconique.
L'acide gluconique est généralement une mauvaise source de carbone pour les micro-organismes, mais s'avère être une bonne source pour A. niger.

A l'échelle technique, l'acide gluconique est préparé par fermentation microbienne des différentes souches bactériennes et fongiques qui se sont révélées capables d'accumuler de l'acide gluconique, A. niger est l'organisme plateforme le plus utilisé.
L'accumulation d'acide gluconique dans les cultures d'A. Niger a été observée pour la première fois en 1922.
La production traditionnelle d'acide gluconique avec A. niger est appelée «procédé de gluconate de calcium», qui découle de l'utilisation de carbonate de calcium pour la neutralisation du bouillon de fermentation, une étape technologique critique pour maintenir active la glucose oxydase extracellulaire.
Le milieu de production contient jusqu'à 150 g de L-1 glucose (le plus souvent dérivé du maïs ou du riz); une augmentation supplémentaire de la concentration de glucose est entravée par la solubilité limitée du gluconate de calcium, qui précipiterait sur les mycéliums et inhiberait l'absorption d'oxygène et de substrat.
D'autres composants du milieu nutritif - en particulier le phosphore et l'azote - sont maintenus à de faibles niveaux pour empêcher la croissance fongique (= perte de source de carbone).
La stoechiométrie de la réaction conduisant à la formation d'acide gluconique montre que sur une base molaire, des quantités identiques d'oxygène et de D-glucose sont nécessaires, bien que le premier soit beaucoup moins soluble dans l'eau.
L'application d'une surpression (jusqu'à 3 bars) dans le fermenteur - qui, selon la loi de Henry, augmentera le niveau de saturation en oxygène dans le milieu en augmentant sa pression partielle - s'est donc avérée très bénéfique.
Les fermentations aux rendements quasi quantitatifs (Yp / s> 95% molaire) sont courtes, entre 24 et 48 h.
En fait, le processus ressemble à une conversion enzymatique plutôt qu'à une fermentation microbienne.

Le gluconate de sodium a été utilisé comme une alternative supérieure au processus de gluconate de calcium, car il permet d'utiliser des concentrations de glucose encore plus élevées (jusqu'à 350 g L − 1).
Ici, le pH est maintenu à 6,5 par contrôle externe avec NaOH, mais sinon, le processus est similaire au précédent.
Sur la base de cette technologie, un processus continu a été développé, convertissant des solutions de glucose à 35% (w v-1) avec un rendement de 95%.
Une autre méthode de fermentation continue utilisant la levure osmotolérante Aureobasidium pullulans a également été décrite, avec l'avantage de permettre des concentrations initiales de glucose extrêmement élevées (> 350 g L-1) dans le milieu.

L'acide gluconique et le sorbitol sont des produits chimiques ayant de nombreuses applications dans les industries alimentaires et chimiques.
Les deux composés sont produits industriellement à partir de glucose, l'acide gluconique étant dérivé par oxydation chimique ou microbienne et le sorbitol est obtenu par réduction chimique.

L'acide gluconique est un acide organique doux, ni caustique ni corrosif et doté d'un excellent pouvoir séquestrant.
Non toxique et facilement biodégradable (98% après 2 jours), il est naturellement présent dans les plantes, fruits et autres denrées alimentaires comme le vin (jusqu'à 0,25%) et le miel (jusqu'à 1%).
L'acide gluconique est préparé par fermentation du glucose, moyennant quoi la forme physiologique d est produite.

Dans toutes les recettes où l'acide gluconique est utilisé avec de l'hydroxyde de sodium, nous recommandons l'utilisation directe du gluconate de sodium, du sel de sodium sec d'acide gluconique ou du produit spécial NAGLUSOL®.

L'acide gluconique a des propriétés polyvalentes en étant un acide polyhydroxycarboxylique, avec à la fois des groupes hydroxyle et carboxyle qui peuvent réagir.

Les solutions concentrées d'acide gluconique contiennent de la lactone (GdL), l'ester cyclique neutre, qui est moins soluble au froid et ne possède pas de propriétés acides réelles.
Environ 5% de GdL sont présents dans la solution d'acide gluconique à 50% à température ambiante.

La propriété exceptionnelle de l'acide gluconique est son excellent pouvoir chélatant, en particulier dans les solutions alcalines et alcalines concentrées.
À cet égard, il surpasse tous les autres agents chélateurs, tels que l'EDTA, le NTA et les composés apparentés.
Le calcium, le fer, le cuivre, l'aluminium et d'autres métaux lourds sont fermement chélatés en solution alcaline et masqués de manière à éliminer leurs interférences.

L'acide gluconique est stable au point d'ébullition même des solutions alcalines concentrées.
Cependant, il se dégrade facilement et totalement dans les stations d'épuration (98% après 2 jours).


Sortant
L'acide D-gluconique a un rôle dans le métabolite du pénicillium (CHEBI: 76964)
L'acide D-gluconique a un rôle chélateur (CHEBI: 38161)
L'acide D-gluconique est un acide gluconique (CHEBI: 24266)
L'acide D-gluconique est l'acide conjugué du D-gluconate (CHEBI: 18391)
L'acide D-gluconique est un énantiomère de l'acide L-gluconique (CHEBI: 86359)

Entrant
L'acide 2,5-didéshydro-D-gluconique (CHEBI: 18281) a un acide D-gluconique parent fonctionnel
L'acide 2-amino-2-désoxy-D-gluconique (CHEBI: 17784) a un acide D-gluconique parent fonctionnel
L'acide 2-déhydro-3-désoxy-D-gluconique (CHEBI: 17032) a un acide D-gluconique parent fonctionnel
L'acide 2-déhydro-D-gluconique (CHEBI: 27469) a un acide D-gluconique parent fonctionnel
L'acide 3-déhydro-2-désoxy-D-gluconique (CHEBI: 16622) a un acide D-gluconique parent fonctionnel
L'acide 3-déhydro-D-gluconique (CHEBI: 85257) a un acide D-gluconique parent fonctionnel
L'acide 5-déhydro-D-gluconique (CHEBI: 17426) a un acide D-gluconique parent fonctionnel
L'acide 6-désoxy-6-sulfo-D-gluconique (CHEBI: 88270) a un acide D-gluconique parent fonctionnel
L'acide N-acétyl-D-glucosaminique (CHEBI: 16948) a un acide D-gluconique parent fonctionnel
D-glucono-1,4-lactone (CHEBI: 16165) a un acide D-gluconique parent fonctionnel
D-glucono-1,5-lactone (CHEBI: 16217) a un acide D-gluconique parent fonctionnel
Le D-gluconate (CHEBI: 18391) est une base conjuguée d'acide D-gluconique
L'acide L-gluconique (CHEBI: 86359) est un énantiomère de l'acide D-gluconique


Les gluconates sont facilement biodégradables à la fois dans des conditions aérobies et anaérobies.
Comme la tendance à séquestrer les gluconates diminue rapidement lors de la dilution ou de l'abaissement du pH, leurs complexes métalliques chélatés sont également détruits efficacement et rapidement par le traitement biologique des eaux usées.
Un test en bouteille fermée pour le D-gluconate de sodium a montré que la demande théorique en oxygène (ThOD) était de 89% après 28 jours, ce qui prédit une dégradation de 100%; et une étude anaérobie a montré que 100% du Dgluconate de sodium était dégradé après 35 jours.
L'acide gluconique, ses sels de sodium, potassium et calcium ainsi que la glucono-delta-lactone sont tous caractérisés par une faible pression de vapeur (de 2,41e-009 hPa à 1,58e-022 hPa, estimée à partir de la méthode des grains modifiée), et un faible coefficient de partage octanol / eau (estimé à -5,99 pour le sel de sodium, -7,51 pour le sel de calcium, - 5,99 pour le sel de potassium, -1,87 pour l'acide libre et -1,98 pour le GDL).
La constante de dissociation de l'acide gluconique est comprise entre 3,5 et 3,8.
En raison de leur bonne solubilité dans l'eau (de 30 g / L pour le gluconate de calcium à 590 g / L pour le gluconate de sodium) et de leur faible log Ko / w, aucun effet de bioaccumulation n'est attendu, les substances se sont également révélées être facilement métabolisées.
Estimations à partir d'un modèle de fugacité de niveau II / III


L'acide gluconique anhydre est une poudre cristalline blanche et inodore.
C'est un acide organique doux. La forme commerciale est une solution aqueuse à 50%, qui est un liquide incolore à brunâtre.
La glucono-delta-lactone est également un solide blanc qui, en solution aqueuse, s'hydrolyse lentement en acide gluconique jusqu'à ce que l'équilibre soit atteint.
Les autres membres de la catégorie sont les sels minéraux de l'acide gluconique; c'est-à-dire gluconate de sodium, gluconate de potassium (anhydre) et gluconate de calcium (à la fois anhydre et monohydraté).
L'acide gluconique et ses dérivés sont des substances naturelles.
En plus d'être naturellement présent à un taux allant jusqu'à 1% dans le vin, le miel et d'autres aliments et boissons, le gluconate de sodium (E 576), le gluconate de potassium (E 577), le gluconate de calcium (E 578), l'acide gluconique (E 574) et le glucono -delta-lactone (E 575) sont tous répertoriés comme additifs alimentaires autorisés, qui peuvent être ajoutés à toutes les denrées alimentaires, selon le principe du «quantum satis», à condition qu'aucune réglementation particulière ne limite leur utilisation. (Directive 95/2 / CE du Parlement européen et du Conseil).
La Food and Drug Administration (FDA) des États-Unis a attribué au gluconate de sodium, au gluconate de potassium, au gluconate de calcium et à la glucono-delta-lactone le statut de «généralement reconnu comme sûr» (GRAS) et permet leur utilisation dans les aliments sans limitation autre que les bonnes pratiques de fabrication.
Le comité restreint sur les substances GRAS a également conclu qu'il n'y avait aucune preuve dans les informations disponibles sur le gluconate de potassium qui démontre ou suggère des motifs raisonnables de soupçonner un danger pour le public, s'il était utilisé comme ingrédient alimentaire à des niveaux actuellement utilisés pour le gluconate de sodium. , ou cela pourrait être prévu dans le futur.

La pureté des substances commercialisées peut varier en fonction des utilisations prévues, mais elle est généralement supérieure à 97%.
Pour les applications alimentaires et / ou médicales, le niveau d'impuretés est conforme aux restrictions fixées dans les directives européennes correspondantes.
Pureté (%) de:
Solution d'acide gluconique à 50%: 49-52%
Glucono-delta-lactone: 99-101%
Gluconate de sodium: 98-102%
Gluconate de calcium: 98-104%
Gluconate de potassium: 97-103%

L'acide gluconique et ses sels ont été utilisés dans diverses applications de l'industrie alimentaire.
En tant que séquestrant, le gluconate de sodium trouve une large application dans les solutions de nettoyage pour l'industrie alimentaire.
De plus, le gluconate de sodium a été utilisé en application indirecte dans des solutions de lavage pour les œufs, pour dénuder les tripes et pour empêcher la coloration de l'extérieur des produits en conserve par refroidissement et eau de cornue.
Le gluconate de sodium et de calcium sont utilisés comme compléments nutritionnels dans les saucisses et pour augmenter les propriétés de rétention d'eau des produits.
Au cours des dix dernières années, des recherches considérables ont été menées au Japon sur l'utilisation du gluconate de sodium afin de compléter le chlorure de sodium dans l'extraction des protéines des muscles des poissons.
Le gluconate de sodium est utilisé en remplacement des phosphates dans la transformation du surimi (viande de poisson hachée) pour améliorer la blancheur et l'élasticité du poisson.


Dans le traitement de surface des métaux, le gluconate de sodium est un agent séquestrant efficace dans les solutions alcalines où il forme des chélates avec des métaux terreux tels que le calcium et le magnésium.
Dans ce cas, ainsi que dans d'autres applications industrielles, le produit s'écoule enfin dans la station d'épuration du site de l'utilisateur.
Egalement dans les formulations de nettoyage industriel, où les gluconates sont des agents complexants précieux pour les cations métalliques di- ou trivalents dans des solutions alcalines, ils sont lavés à l'eau claire pendant le processus de nettoyage. L'eau de lavage s'écoule très probablement dans la station d'épuration du site.
Ces applications représentent environ la moitié des volumes de production estimés de gluconate de sodium.

Dans les applications à grande dispersion également, cependant, l'impact environnemental est assez limité.
Lorsqu'ils sont utilisés comme agents séquestrants dans l'industrie du bâtiment (béton et mortier), les ions gluconate réagissent avec les ions calcium présents dans le ciment pour former une couche insoluble et imperméable de gluconate de calcium.
Par conséquent, le gluconate est lié dans les fibres microcristallines du ciment et n'est pas libre de migrer pour provoquer une pollution environnementale.

Les applications alimentaires pourraient potentiellement contribuer à répandre les gluconates et la glucono-delta-lactone dans l'environnement, car ces produits sont ajoutés sous leur forme cristalline ou en poudre à des composants alimentaires tels que la viande, le lait ou le soja à des niveaux inférieurs à 5% p / p.
Cependant, puisque l'aliment final est destiné à la consommation humaine et est principalement ingéré, il n'y a pas non plus de potentiel réel de distribution environnementale des gluconates à partir de cette application.
En cas de dispersion dans l'environnement, les substances de la catégorie se trouveront principalement dans le milieu aquatique.
En effet, sur la base du modèle de fugacité de niveau II / III de l'US EPA, les principaux compartiments cibles des gluconates sont l'eau et le sol mais leur bonne solubilité dans l'eau et leur faible pression de vapeur désignent l'eau comme un compartiment cible majeur pour ces substances.
Pour le gluconate de sodium, la pression de vapeur à 20 ° C est estimée (sur la base de la méthode des grains modifiée) à 4,53e-017 hPa, ce qui est négligeable; les valeurs estimées pour les autres membres de la catégorie sont du même ordre de grandeur (2,41e-009 hPa pour la glucono-delta-lactone, 10,87e-010 hPa pour l'acide gluconique, 1,58e-022 hPa pour le gluconate de calcium et 11,89e -017 hPa pour le gluconate de potassium).
L'acide gluconique est un acide faible; sa dissociation dans l'eau est caractérisée par un pKa compris entre 3,5 et 3,8.
Ainsi, la dissociation des gluconates dans l’eau devrait être complète (Ullman’s Encyclopedia, 1999).
La glucono-delta-lactone s'hydrolyse lentement en solution aqueuse jusqu'à ce qu'un équilibre soit atteint entre l'acide gluconique et son ester de lactone.
L'équilibre d'une solution de glucono-delta-lactone à 1% est atteint au bout de 2 heures.
A une concentration initiale de 10% de glucono-delta-lactone, la gluconatelactone d'équilibre est de 80/20.
La dilution et l'abaissement du pH diminuent la stabilité des complexes métalliques et les ions métalliques libérés lors de la dégradation du complexe peuvent être éliminés par précipitation ou absorption par la boue

Autres noms: acide D-gluconique; Acide gluconique, D-; Acide 2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoïque; Acide dextronique; Acide glycogène; Acide glyconique; Acide maltonique; Acide pentahydroxycaproïque; NSC 77381 a lactones.

LA DESCRIPTION:
L'Acide Gluconique 50% est composé d'un équilibre entre l'acide libre et les deux lactones.
Cet équilibre est affecté par la concentration et la température du mélange.
Une concentration élevée de delta-lactone favorisera l'équilibre pour passer à la formation de gamma-lactone et vice versa.
Une température basse favorise la formation de glucono-delta-lactone tandis que des températures élevées augmenteront la formation de glucono-gamma-lactone.
Dans des conditions normales, PMP Gluconic Acid 50% présente un équilibre stable contribuant à sa couleur claire à jaune clair avec une corrosivité et une toxicité de faible niveau.


CARACTÉRISTIQUES GÉNÉRALES:

Nom chimique: acide gluconique

Poids moléculaire: 196.16

Formule:
C6H12O7 Autres noms: acide dextronique; Acide pentahydroxycaproïque

APPLICATION:
L'acide gluconique a des propriétés polyvalentes en étant un acide polyhydroxycarboxylique, avec à la fois des groupes hydroxyle et carboxyle qui peuvent réagir.

Les solutions concentrées d'acide gluconique contiennent de la lactone (GDL), l'ester cyclique neutre, qui est moins soluble au froid et ne possède pas de propriétés acides réelles.
Environ 5% de GdL sont présents dans la solution d'acide gluconique à 50% à température ambiante.

La propriété exceptionnelle de l'acide gluconique est son excellent pouvoir chélatant, en particulier dans les solutions alcalines et alcalines concentrées.
À cet égard, il surpasse tous les autres agents chélateurs, tels que l'EDTA, le NTA et les composés apparentés.
Le calcium, le fer, le cuivre, l'aluminium et d'autres métaux lourds sont fermement chélatés en solution alcaline et masqués de manière à éliminer leurs interférences.

L'acide gluconique est stable au point d'ébullition même des solutions alcalines concentrées.
Cependant, il se dégrade facilement et totalement dans les stations d'épuration (98% après 2 jours).

CONDITIONNEMENT STANDARD ET DISPONIBILITÉ:
PMP Gluconic Acid 50%, technique est emballé dans des fûts en plastique de 55 gallons et 555 lb de poids net et est également disponible dans des bacs de 2500 lb.

STOCKAGE ET MANIPULATION:
Ce produit doit être conservé au-dessus de 60 ° F car les lactones peuvent cristalliser à des températures plus basses.
Ce produit est une solution d'acide organique légèrement corrosive.
Il est recommandé que le matériau de construction et de manutention soit en acier inoxydable, en acier revêtu de caoutchouc, en acier revêtu de résine époxy, en plastique ou en verre.
L'utilisation de l'aluminium, de l'acier doux et du fer comme équipement pour les matériaux de construction n'est pas recommandée.


L'acide gluconique est un composé organique de formule moléculaire C6H12O7 et de formule développée condensée HOCH2 (CHOH) 4 COOH.
C'est l'un des 16 stéréoisomères de l'acide 2, 3, 4, 5, 6-pentahydroxyhexanoïque communément appelé acide dextronique.

 

En solution aqueuse à pH neutre, l'acide gluconique forme l'ion gluconate.
Les sels d'acide gluconique sont connus sous le nom de "gluconates".
L'acide gluconique, les sels de gluconate et les esters de gluconate sont largement présents dans la nature car ces composés proviennent de l'oxydation du glucose.
Certains médicaments sont injectés sous forme de gluconates.

La structure chimique de l'acide gluconique consiste en une chaîne à six carbones avec cinq groupes hydroxyle se terminant par un groupe acide carboxylique.
En solution aqueuse, l'acide gluconique existe en équilibre avec son ester cyclique glucono delta-lactone.
L'acide gluconique est naturellement présent dans les fruits, le miel, le thé Kombucha et le vin.
 

Production

L'acide gluconique peut être obtenu par synthèse chimique, en raison de sa supériorité sélective; cependant, la production microbienne est hautement préférée.
Une série de microorganismes du genre Aspergillus, Penicillin, Gluconobacter, Pseudomonas, Phytomonas, Achromobacter, Klebsiella, Zymomonas et Acetobacter ont déjà été utilisés pour la production microbienne d'acide gluconique. Une culture fongique de type levure, Aureobasidium pullulans était également connue pour la production de petites quantités d'acide gluconique.

Pour la production microbienne d'acide gluconique, Aspergillus niger ou Gluconobacter suboxidans sont principalement utilisés dans l'industrie.
Aspergillus niger est difficile à manipuler, car il provoque un colmatage et ne convient pas à la production continue.
Ceci est principalement dû à l'inconvénient que la croissance cellulaire et la formation gluconique ne seraient pas possibles simultanément.
D'autre part, Gluconobacter s'est avéré produire une quantité relativement importante d'acides céto pendant la production.
Ces acides céto compliquent le traitement et l'isolement de l'acide gluconique pur.

Applications

L'acide gluconique est un acide carbonique multifonction et il est largement utilisé dans diverses applications avec ses caractéristiques physiologiques et chimiques.

En tant qu'additif alimentaire, il agit comme un régulateur d'acidité.
Dans les formulations de nettoyage des métaux pour l'élimination de la rouille et des taches (dépôts minéraux) sur les surfaces métalliques.
Utilisé dans les bains de finition des métaux pour la gravure de l'aluminium et dans les bains de traitement de placage de métaux.
Dans les dégraissants métalliques hautes performances.
Dans les industries textiles comme stabilisants pour les bains de teinture et les bains de blanchiment.
Dans les processus de tannage et de teinture du cuir.
Mélangé dans des adjuvants de mortier et de béton comme retardateur ainsi que comme plastifiant (après neutralisation avec un alcali).
 

Utilisé comme matière première pour la fabrication de sels de gluconate avec des minéraux comme le calcium, le sodium, le potassium et le manganèse, etc.


Différents sels d'acide gluconique

 

L'anion gluconate chélate avec Ca2 +, Fe2 +, Al3 + ainsi qu'avec d'autres métaux et forme des sels.
En 1929, Horace Terhune Herric a d'abord développé un procédé de production du sel par fermentation.
Différents sels de gluconate avec leurs applications sont les suivants.

 

Gluconate de calcium
Le calcium est un élément essentiel des tissus et du sang, qui constitue environ 10 mg / 100 mL.
Les besoins quotidiens moyens en calcium sont de 500 mg, mais des quantités plus élevées sont nécessaires pendant les périodes de croissance.
Le gluconate de calcium a la formule moléculaire C12H22CaO14.H2O avec 448,40 g / mol de poids moléculaire.

 Le gluconate de calcium a diverses applications dans les industries pharmaceutique, alimentaire et animale

Il est utilisé pour traiter les brûlures acides causées par l'acide fluorhydrique.
Utilisé comme agent cardioprotecteur dans l'hyperkaliémie et la toxicité du magnésium.
Comme émulsifiant, stabilisant ou épaississant, ou pour contrôler les niveaux de pH de certains aliments.
Ajouté aux aliments pour sa valeur santé. Par exemple. aliments pour bébés, jus de fruits, biscuits et aliments santé, etc.
Incorporé dans la préparation de pudding pour éviter le goût aigre obtenu par d'autres sels.
Dans le traitement de l'hypocalcémie en cas de fièvre de lait et de tétanie macroscopique chez les bovins.
 

Gluconate de potassium
Le gluconate de potassium est administré dans tous les cas de carences en potassium ou en danger d'épuisement potassique dans des conditions telles que l'acidose diabétique, la diarrhée et les vomissements, etc.
Le chlorure de potassium est également utilisé, mais le gluconate de potassium est hautement préféré en raison de son léger goût salin.

Pour stabiliser la pression artérielle
Dans la régulation des rythmes cardiaques
Pour contrôler le système nerveux et les contractions musculaires
Régule l'équilibre hydrique et l'alcalinité des fluides corporels
En tant qu'améliorateur nutritionnel dans les produits laitiers
 

Gluconate de sodium
C'est un sel de sodium de l'acide gluconique avec une formule moléculaire de C6H11O7Na.
Il a une masse molaire de 218,14 g / mole. Le gluconate de sodium a de nombreuses applications comme ci-dessous

En tant que détergent dans le lavage des bouteilles pour contrôler les métaux lourds et exploiter les ions.
En dérouillage alcalin.
En tant qu'additif dans l'industrie de la construction dans le retardateur de ciment et le réducteur d'eau pour le béton.
Dans l'industrie textile en tant qu'agent séquestrant pour les ions de métaux lourds et pour éliminer les dépôts de fer.
Dans l'industrie papetière.
 


Gluconate de manganèse
Le gluconate de manganèse peut être facilement formulé en comprimés pour le traitement de la carence en manganèse.
Il est principalement ajouté aux vitamines et aux préparations diététiques minérales pour compléter l'apport normal en cas de niveaux insuffisants.
Dans les aliments, du gluconate de manganèse est ajouté à l'alimentation des animaux pour assurer des ions de manganèse adéquats pour un développement alimentaire équilibré.
Le gluconate de manganèse a des applications dans les secteurs pharmaceutique, alimentaire et alimentaire.

 
Divers autres gluconates de Zn, Fe, Quinine ont également des applications pharmaceutiques importantes comme ci-dessous

 
Les injections de gluconate de zinc sont utilisées pour stériliser les chiens mâles.
Des injections de gluconate de fer ont été utilisées pour traiter l'anémie.
Le gluconate de quinine est un sel d'acide gluconique et de quinine. Il est utilisé en injection intramusculaire dans le traitement du paludisme.

Que sont les gluconates?
Les gluconates se réfèrent généralement aux sels d'acide gluconique qui sont communément fabriqués à partir de la réaction entre l'acide gluconique et les sels de carbonate métallique correspondants.
Voici six types courants de gluconates et leurs utilisations / fonctions dans les aliments:

Gluconate de calcium: fonctionne comme agent raffermissant, auxiliaire de formulation, séquestrant, stabilisant ou épaississant et texturant pouvant être utilisé dans les produits de boulangerie, les produits laitiers, les gélatines, les puddings et les succédanés de sucre.
Gluconate de sodium: un séquestrant.
Gluconate de cuivre: agit comme un complément nutritif et un synergiste, peut être utilisé dans les préparations pour nourrissons.
Gluconate ferreux: un complément nutritif qui peut être utilisé dans les préparations pour nourrissons, peut également être utilisé comme colorant alimentaire.
Gluconate de manganèse: un complément nutritif qui peut être utilisé dans les produits de boulangerie, les produits laitiers et carnés, les produits de volaille et les préparations pour nourrissons.
Gluconate de zinc: nutriment.

Solubilité
Dans l'eau

Librement soluble dans l'eau avec la solubilité 100g / 100ml à 25 ° C. (14)

Dans les solvants organiques

Légèrement soluble dans l'alcool, insoluble dans l'éther et la plupart des autres solvants organiques.

PKa et PH
L'acide gluconique est un acide carboxylique faible avec une constante de dissociation pKa 3,6. Il dissocie un proton et un ion gluconate (conjugaison). Sa solution aqueuse a un pH neutre. (15)

Quelles sont les utilisations de l’acide gluconique?
Principalement utilisé pour ses propriétés de levain et d'acidité dans les aliments; agents chélateurs et parfumants dans les produits cosmétiques; il peut également être utilisé dans des utilisations industrielles pour chélater les métaux lourds.

La nourriture
Les aliments suivants peuvent contenir de l'acide gluconique:

Produits de boulangerie: comme acide levant dans un agent levant pour augmenter le volume de la pâte en produisant du gaz par réaction avec du bicarbonate de soude.
Produits laitiers: en tant qu'agent chélatant et préviennent les pierres de lait
Certains aliments et boissons: comme régulateur d'acidité pour donner un acide organique doux et ajuster le niveau de pH et aussi comme conservateur et agent antifongique. En outre, il peut être utilisé pour nettoyer les canettes en aluminium.
Nutrition animale
L'acide gluconique fonctionne comme un acide faible dans les aliments pour porcelets, les aliments pour volailles et l'aquaculture pour réconforter la digestion et favoriser la croissance, ainsi que pour augmenter la production d'acide butyrique et de SCFA (acide gras à chaîne courte). (16)

Produits de beauté
Il peut être utilisé comme agent chélateur et parfumant dans les produits cosmétiques et de soins personnels. (17)

Usages industriels
Le pouvoir de chélation des métaux lourds est plus fort que celui de l'EDTA, comme la chélation du calcium, du fer, du cuivre et de l'aluminium dans des conditions alcalines. Cette propriété peut être utilisée dans les détergents, la galvanoplastie, les textiles, etc.

L'acide gluconique est-il sûr à manger?
Oui, cet acide a été approuvé par la Food and Drug Administration (FDA) des États-Unis et l'Autorité européenne de sécurité des aliments (EFSA), ainsi que par le Comité mixte FAO / OMS d'experts des additifs alimentaires (JECFA).

FDA
L'acide D-gluconique peut être ajouté aux aliments en tant que complément nutritionnel. (18)

EFSA
L'acide gluconique (E574) est répertorié dans le règlement (UE) no 231/2012 de la Commission en tant qu'additif alimentaire autorisé et classé dans «Additifs autres que les colorants et édulcorants» (19).

Utilisations approuvées
L'application alimentaire d'acide gluconique est classée dans le «Groupe I», ce qui signifie que l'utilisation est «quantum satis», également les mêmes niveaux d'utilisation dans les nutriments. (22)

Normes alimentaires Australie Nouvelle-Zélande
C'est un ingrédient approuvé en Australie et en Nouvelle-Zélande avec le numéro de code 574. (23)

Questions fréquemment posées sur l'acide gluconique
De quoi est-ce fait?
Généralement, il s'agit d'une solution aqueuse mixte d'acide gluconique et de glucono-delta-lactone. (24)

Est-ce végétalien?
Oui, il est végétalien car la matière première est d'origine végétale et du processus de fabrication sans l'utilisation de matière animale ou de produits d'origine animale. Pour qu'il puisse être ajouté à l'alimentation des végétariens.

Est-ce naturel?
Oui, il est naturel s'il est obtenu par oxydation microbienne du glucose.

Est-ce sans gluten?
Oui, il est sans gluten ou sans gluten car il ne contient pas de blé, de seigle, d'orge ou de croisements de ces céréales, il peut donc être utilisé pour les personnes atteintes de la maladie cœliaque.

Est-ce la même chose avec l'acide glucuronique?
Non, c'est différent avec l'acide glucuronique (C6H10O7), qui est également un dérivé du glucose.

Conclusion
Maintenant, vous pouvez avoir une connaissance de l'acidulant - acide gluconique (E574), sous les aspects suivants:

Processus de production
Les gluconates
Utilisations dans les aliments, les animaux et autres
Sécurité

L'acide gluconique, ou acide pentahydroxycaproïque (C6H12O7), est naturellement présent dans les plantes, les fruits, le vin, le miel, le riz, la viande, le vinaigre et d'autres sources naturelles.
Le sel alcalin de l'acide gluconique tel que le gluconate de calcium ou le gluconate de sodium a de multiples applications utilisées dans les industries chimique, pharmaceutique, alimentaire, des boissons et de la construction.
En raison de sa faible toxicité, de sa faible corrosivité et de sa grande capacité à former des complexes hydrosolubles avec des ions métalliques divalents et trivalents, le gluconate de sodium a été désigné GRAS par la FDA américaine.
Cet acide est également reconnu comme un additif alimentaire généralement autorisé (E574) par le Parlement européen et la directive du Conseil n ° 95/2 / CE.
Comme d'autres acides organiques, l'acide gluconique a des utilisations diverses qui varient largement en fonction de leur structure particulière.
Ainsi, l'acide gluconique et ses dérivés (à l'exception de la glucono-lactone) sont principalement utilisés comme additifs par les industries alimentaire, pharmaceutique, de l'hygiène et du bâtiment.


L'acide gluconique (acide 2,3,4,5,6-pentahydroxy caproïque, C6H12O7) est un acide organique doux non corrosif, non toxique, d'aspect brun clair.
Il est très soluble dans l'eau et a un goût doux et rafraîchissant.
C'est un bon chélateur à pH élevé, avec une meilleure activité que les chélateurs couramment utilisés.
 
Acide gluconique.
L'acide gluconique a été découvert en 1870 par Hlasiwetz et Habermann, lorsque le glucose était oxydé avec du chlore.
En 1922, il a été isolé d'une souche d'A. Niger.
Plus tard, d'autres champignons filamenteux, tels que Penicillium, Scopulariopsis, Gonatobotrys et Gliocladium, ainsi que des bactéries oxydantes, telles que des souches de Pseudomonas, Gluconobacter (Acetobacter), Moraxella, Micrococcus, Enterobacter et Zymomonas se sont avérés produire de l'acide gluconique.
Déjà dans les années 1940, il était possible d'obtenir de bons rendements en acide gluconique en utilisant A. niger par fermentation, en neutralisant l'acide accumulé avec du carbonate de calcium.
Les fonctions physiologiques de l'accumulation d'acide gluconique pour ces organismes ne sont pas claires; une possibilité est sa contribution à la compétitivité de l'organisme, en éliminant le glucose de l'environnement proche.
Dans le cas de P. expansum (un champignon phytopathogène), il a été démontré que l'acide gluconique sécrété contribuait à la colonisation et au développement de la maladie des tissus de la pomme par ce champignon.
L'acide gluconique est utilisé dans la fabrication du métal, du cuir et des aliments.
Il a été accrédité pour sa capacité à inhiber l'amertume des aliments.
Le gluconate de sodium est autorisé dans les aliments et il a le statut GRAS (généralement reconnu comme sûr).
Ce sel est également utilisé comme agent séquestrant dans de nombreux détergents, et ajouté au ciment pour améliorer le processus de durcissement.

La formation d'acide gluconique est différente de la plupart des autres acides organiques, car elle est formée à l'extérieur de la membrane cytoplasmique, par l'enzyme glucose oxydase.
Cette enzyme s'est avérée localisée dans la paroi cellulaire, au moins pour les champignons connus pour accumuler de l'acide gluconique.
Le glucose dans le milieu est oxydé dans une réaction en deux étapes en acide gluconique; la première glucose oxydase oxyde le β-d-glucopyranose en d-glucono-1,5 lactone avec formation de peroxyde d'hydrogène, agi par la catalase pour former de l'eau et de l'oxygène


L'acide gluconique est un acide organique non corrosif, non toxique, biodégradable et faible (pKa = 3,86).
Il se produit principalement dans les plantes, les fruits, le vin et le miel.
L'acide gluconique est produit à partir du D-glucose par l'oxydation de son groupe aldéhyde (C1) en un groupe carboxyle.
Il ne doit pas être confondu avec d'autres acides dérivés du glucose tels que l'acide glucuronique, où C6 est oxydé en un groupe carboxyle, ou l'acide glucarique, où C1 et C6 sont des groupes carboxyliques.
En solution aqueuse à pH neutre, l'acide gluconique forme un ion gluconate qui est en équilibre avec son ester cyclique D-glucono delta-lactone (1, 5-gluconolactone).
L'équilibre dépend du pH et de la température; la chaleur et un pH élevé augmentent la vitesse d'hydrolyse de la D-glucono-delta-lactone.
Avec ses sels et la forme delta-lactone, l'acide gluconique est inclus comme agent aromatisant dans une variété de produits alimentaires tels que la viande, le vin et les produits laitiers.
En raison de sa capacité à former des complexes hydrosolubles (chélates) avec des ions métalliques di- et trivalents, il est fréquemment appliqué comme contre-ion lors de l'administration thérapeutique de calcium et / ou de fer.
Pour la même raison, il est également utilisé pour éliminer les dépôts calcaires et de rouille des métaux ou d'autres surfaces.


L'acide gluconique est produit à partir du glucose. Dans ce processus de catalyse de la glucose oxydase, la réaction de déshydrogénation conduit à sa production.
Il avait déjà été produit en 1870.
Retrouvé plus tard par Molliard (1922) dans A. niger.
Depuis, de nombreux chercheurs ont étudié les conditions et les processus qui conduiraient à de meilleurs rendements.
La production d'acide gluconique par fermentation du glucose à l'aide d'A. Niger est un bioprocédé mature dont la littérature rapporte des procédés très efficaces remontant à 1940.
L'acide gluconique a des applications dans l'industrie alimentaire, comme dans la viande et les produits laitiers, les produits de boulangerie, les agents aromatisants et la réduction de l'absorption des graisses dans les beignets.
Bien qu'avec un marché plus petit que celui de l'acide citrique, l'acide gluconique trouve sa place, ainsi que ses dérivés, tels que le gluconate de sodium, de calcium et de fer, utilisé pour les compléments alimentaires, dans les industries pharmaceutique et textile (Ramachandran et al. ., 2006).
De nos jours, malgré l'accès à une variété de méthodes pour produire de l'acide gluconique, la fermentation microbienne reste l'approche choisie car d'autres méthodes sont plus coûteuses et moins efficaces que la fermentation (Ramachandran et al., 2006).
Pour cela, le microorganisme le plus couramment utilisé est A. niger.
Même si plusieurs facteurs influencent la fermentation microbienne, on pense que la disponibilité en oxygène et le pH du milieu sont des paramètres clés à traiter.
Les études se concentrent sur l'exploration des processus de fermentation, ainsi que des alternatives telles que les matières premières moins chères, l'immobilisation enzymatique, les outils de biologie moléculaire, afin que la production puisse être optimale et les résultats les meilleurs possibles


 

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