Acide nitrilotriacétique


Acide nitrilotriacétique
NTA
L'acide nitrilotriacétique est un agent chélatant organique utilisé pour contrôler la concentration d'ions métalliques dans les systèmes aqueux.

L'acide nitrilotriacétique est un composé solide cristallin blanc. L'acide nitrilotriacétique est principalement utilisé comme agent chélateur et éluant et se trouve dans les détergents à lessive

L'acide nitrilotriacétique est un acide tricarboxylique et un NTA

L'acide nitrilotriacétique (NTA) est l'acide aminopolycarboxylique de formule N (CH2CO2H) 3.
L'acide nitrilotriacétique est un solide incolore utilisé comme agent chélatant, qui forme des composés de coordination avec des ions métalliques (chélates) tels que Ca2 +, Co2 +, Cu2 + et Fe3 +.

L'acide nitrilotriacétique est un agent chélatant qui forme des composés de coordination avec les ions métalliques. L'acide nitrilotriacétique est utilisé dans les titrages complexométriques ainsi que pour l'isolement et la purification des protéines dans la méthode His-tag.


N ° CE / Liste: 205-355-7
N ° CAS: 139-13-9
Mol. formule: C6H9NO6

L'acide nitrilotriacétique est utilisé comme chélateur et séquestrant, et comme adjuvant dans les détergents synthétiques.
Il est également utilisé comme agent éluant dans la purification des éléments des terres rares, comme additif pour l'eau d'alimentation des chaudières, dans le traitement de l'eau et des textiles, dans le placage et le nettoyage des métaux et dans le traitement des pâtes et papiers.

L'acide nitrilotriacétique et ses sels et complexes ne sont pas connus pour se produire naturellement

Noms alternatifs: N, N-bis (carboxyméthyl) glycine; NTA; Tris (carboxyméthyl) amine

Application: L'acide nitrilotriacétique agit comme un excellent agent chélatant

Acide nitrilotriacétique Propriétés chimiques, utilisations, production

Propriétés chimiques
Poudre cristalline blanche, insoluble dans l'eau et la plupart des solvants organiques; forme des sels mono-, di- et tribasiques solubles dans l'eau. Combustible. 70% biodégradable.

Propriétés chimiques
L'acide nitrilotriacétique est un composé cristallin.

Les usages
L'acide nitrilotriacétique est un agent chélatant qui forme des composés de coordination avec les ions métalliques. L'acide nitrilotriacétique est utilisé dans les titrages complexométriques ainsi que pour l'isolement et la purification des protéines dans la méthode His-tag.

Les usages
Utilisé dans la séquestration des métaux; analyse chélométrique.

Description générale
Solide blanc inodore. S'enfonce et se mélange à l'eau.

Réactions de l'air et de l'eau
Insoluble dans l'eau.

Profil de réactivité
L'acide nitrilotriacétique est incompatible avec les oxydants puissants, l'aluminium, le cuivre, l'alliage de cuivre et le nickel. L'acide nitrilotriacétique est également incompatible avec les bases fortes.


Nature chimique: L'ingrédient actif contenu dans l'acide nitrilotriacétique est l'acide nitrilotriacétique (NTA-H3) avec le numéro CAS. 139-13-9.

L'acide nitrilotriacétique est le NTA, C6H9NO6, est un acide aminocarboxylique avec quatre groupes fonctionnels.

Apparence: L'acide nitrilotriacétique est une fine poudre blanche.

Manipulation et stockage de l'acide nitrilotriacétique


Matériaux
Les matériaux suivants peuvent être utilisés pour les réservoirs et les fûts:
a) Acier inoxydable 1.4541 - Acier inoxydable AISI 321 (X6 CrNiTi 1810)
b) Acier inoxydable 1.4571 - Acier inoxydable AISI 316 Ti (X6 CrNiMoTi 17122)
c) Acier inoxydable 1.4306 - Acier inoxydable AISI 321 L (X2 CrNi 1911)
d) polyéthylène haute densité (HDPE)
e) polyéthylène basse densité (LDPE)


Durée de vie
À condition qu'il soit stocké correctement et que les fûts soient bien fermés, l'acide nitrilotriacétique a une durée de conservation d'au moins 36 mois dans son emballage d'origine.
 

Propriétés
Certaines propriétés physiques de l'acide nitrilotriacétique sont énumérées dans le tableau ci-dessous.
Ce ne sont que des valeurs typiques et elles ne sont pas toutes contrôlées régulièrement.
Ils sont corrects au moment de la publication et ne font pas nécessairement partie du cahier des charges du produit.


Valeur unitaire d'acide nitrilotriacétique
Forme physique (25 ° C): poudre
Poids moléculaire (M.W.) g / mol: 191

Concentration (pot. Titrage avec une solution de FeCl3)
calculé en sel trisodique (NTA-Na3): env. 135%
calculé en acide libre (NTA-H3): env. 100%

Masse volumique apparente (DIN ISO 697, 40 mm de diamètre) g / L: env. 800
Valeur pH (DIN 19268, 1% dans l'eau, 23 ° C): env. 2,2 (lisier)
Capacité de liaison du calcium (méthode BASF, pH 11) mg CaCO3 / g t.q .: env. 525
Teneur en eau (DIN EN 13267, Karl Fischer)%: env. 0,2
Point de fusion (DIN 51004) ° C: env. 245
Solubilité dans l'eau (méthode BASF, 25 ° C g dans 1 litre: env.1

Répartition des particules
La courbe suivante montre la distribution des particules d'acide nitrilotriacétique (toutes les valeurs sont approximatives):

 

Formation complexe
La propriété la plus importante de l'acide nitrilotriacétique est sa capacité à former des complexes hydrosolubles avec des ions polyvalents (par exemple calcium, magnésium, plomb, cuivre, zinc, cadmium, mercure, manganèse, fer) sur une large gamme de pH de 2 à 13,5.
Le NTA forme généralement des complexes 1: 1, i. e. 1 mole de chélates de NTA se lie à 1 mole d'ions métalliques, mais il peut également former des complexes 2: 1 avec certains métaux si un excès stoechiométrique de NTA est présent.
Ces complexes restent stables, en particulier dans les milieux alcalins et même à des températures allant jusqu'à 100 ° C.

À partir de la loi de l'action de masse, l'équation de la constante de stabilité K pour les complexes 1: 1 peut s'écrire comme suit:

[MeZ (m-n) -] K = [Hommes +] [Zm-]


[MeZ (m-n) -] est la concentration du chélate formé,
[Men +] est la concentration d'ions métalliques libres et chargés positivement, [Zm-] est la concentration de l'anion ligand, dans ce cas NTA, K est la constante de stabilité du chélate.
Constantes de stabilité logarithmique (log K) pour les complexes de MGDA et certains ions métalliques:
Ion métal log K
Fe3 + 15,9
Hg2 + 14,6
Cu2 + 12,9
Ni2 + 11,5
Pb2 + 11,3
Zn2 + 10,7
Co2 + 10,4
Cd2 + 9,8
Fe2 + 8,3
Mn2 + 7,5
Ca2 + 6,4
Mg2 + 5,5
Ba2 + 4,8

Le NTA-H3 est un acide tribasique qui se dissocie en trois étapes.
Les constantes de dissociation acide pKa sont les suivantes.

NTA-H3 pKa1 1,9
NTA-H2- pKa2 2,5
NTA-H2- pKa3 9,7

Dans les solutions aqueuses, l'acide nitrilotriacétique entre en compétition pour les ions métalliques avec d'autres anions, tels que l'hydroxyde, le sulfate, le sulfure, le carbonate et l'oxalate, qui forment des sels métalliques peu solubles.
La formation de chélates réduit la concentration d'ions métalliques libres [Men +] à un point tel que les produits de solubilité de nombreux sels métalliques peu solubles ne sont plus dépassés.
Le résultat est que les sels ne précipitent plus ou peuvent même se redissoudre.

Les constantes de stabilité conditionnelles [log Kcond] prennent en compte la constante de stabilité K ainsi que les équilibres de dissociation acide-base.
 

Les courbes suivantes montrent les constantes de stabilité conditionnelle pour les chélates NTA sélectionnés

Stabilité chimique: L'acide nitrilotriacétique est chimiquement très stable.

L'acide nitrilotriacétique présente une stabilité plus élevée que d'autres agents chélateurs organiques tels que l'acide citrique, l'acide tartrique et les gluconates - en particulier à des températures élevées.
Alors que les agents séquestrants inorganiques (par exemple les phosphates) peuvent s'hydrolyser à des températures élevées, l'acide nitrilotriacétique est stable - même lorsqu'il est chauffé à 200 ° C sous pression.

L'acide nitrilotriacétique fond à env. 245 ° C.

L'acide nitrilotriacétique est résistant aux acides et bases forts.
Il est progressivement décomposé par l'acide chromique, le permanganate de potassium et d'autres agents oxydants puissants.
La stabilité en présence de peroxyde d'hydrogène, de percarbonate et de perborate est suffisante pour une application conjointe.
Néanmoins, nous ne recommandons pas de combiner l'acide nitrilotriacétique et les peroxydes dans des formulations liquides.

L'hypochlorite de sodium et d'autres substances qui libèrent du chlore provoquent la décomposition de l'acide nitrilotriacétique.
Les complexes alcalino-terreux et de métaux lourds sont décomposés.

Corrosion: L'acide nitrilotriacétique stabilise les ions métalliques polyvalents, ce qui signifie qu'il peut augmenter la vitesse de dissolution des métaux.
Néanmoins, à l'exception de l'aluminium, un agent oxydant tel que l'air doit toujours être présent pour que la corrosion se produise.
L'acier non allié est sujet à la corrosion dans les milieux contenant de l'air, mais la corrosion peut être considérablement réduite si le pH est dans la plage alcaline et peut être éliminée presque complètement si l'oxygène et les autres agents oxydants sont exclus.
L'acier nettoyé avec de l'acide nitrilotriacétique dans la plage légèrement alcaline, qui est la plage de pH optimale pour l'acide nitrilotriacétique, est beaucoup moins sujet à la corrosion que s'il est nettoyé avec des acides.

Le seul type de corrosion qui a été avec l'acide nitrilotriacétique est la corrosion uniforme: des piqûres ou des fissures sous contrainte n'ont pas été observées dans des milieux à faible teneur en chlorure.
L'un des avantages de l'acide nitrilotriacétique est qu'il peut être fourni avec de très faibles teneurs en chlorure.

Les informations suivantes sur les matériaux sont de nature très générale, car la corrosion dépend de nombreux facteurs différents tels que l'exposition à l'air, la corrosion galvanique causée par la présence de différents matériaux et par les schémas d'écoulement des liquides.
La compatibilité de l'acide nitrilotriacétique avec différents matériaux doit être testée dans chaque cas individuel.
 

Écologie et toxicologie: L'acide nitrilotriacétique est facilement biodégradable dans les tests standards de l'OCDE, il est complètement minéralisé
et il ne forme aucun métabolite persistant.
Le taux d'élimination de l'acide nitrilotriacétique en raison de la biodégradation est généralement plus élevé que dans les stations d'épuration des eaux usées est de 95%.

Sécurité: Nous n'avons connaissance d'aucun effet néfaste pouvant résulter de l'utilisation de l'acide nitrilotriacétique aux fins pour lesquelles il est destiné et de son traitement conformément aux pratiques actuelles.
D'après l'expérience que nous avons acquise au cours de nombreuses années et d'autres informations dont nous disposons, l'acide nitrilotriacétique n'exerce pas d'effets nocifs sur la santé, à condition qu'il soit utilisé correctement, une attention particulière soit accordée aux précautions nécessaires à la manipulation des produits chimiques, et les informations et les conseils donnés dans nos fiches de données de sécurité sont respectés.

Étiquetage: Veuillez consulter les fiches de données de sécurité actuelles pour obtenir des informations sur la classification et l'étiquetage de nos produits et d'autres informations relatives à la sécurité.

L'acide nitrilotriacétique est disponible dans le commerce sous forme d'acide libre et de sel de sodium. Il est produit à partir d'ammoniac, de formaldéhyde et de cyanure de sodium ou de cyanure d'hydrogène.
La capacité mondiale est estimée à 100 000 tonnes par an.
Le NTA est également cogénéré sous forme d'impureté dans la synthèse de l'EDTA, résultant de réactions du coproduit ammoniac.

Coordination chimie et applications
Le NTA est un ligand trianionique tétradenté tripodal.

Les utilisations du NTA sont similaires à celles de l'EDTA, tous deux étant des agents chélateurs.
Il est utilisé pour adoucir l'eau et en remplacement du triphosphate de sodium et de potassium dans les détergents et les nettoyants.

Dans une application, le NTA en tant qu'agent chélatant élimine le Cr, le Cu et l'As du bois qui avait été traité avec de l'arséniate de cuivre chromé.

Utilisations en laboratoire
En laboratoire, ce composé est utilisé dans les titrages complexométriques. Une variante du NTA est utilisée pour l'isolement et la purification des protéines dans la méthode His-tag.
Le NTA modifié est utilisé pour immobiliser le nickel sur un support solide. Cela permet la purification de protéines contenant une étiquette constituée de six résidus histidine à chaque extrémité.

Le his-tag lie le métal des complexes chélateurs métalliques.
Auparavant, l'acide iminodiacétique était utilisé à cette fin. Maintenant, l'acide nitrilotriacétique est plus couramment utilisé.

Pour les utilisations en laboratoire, Ernst Hochuli et al. 1987 a couplé le ligand NTA et les ions Nickel à des billes d'agarose.
Cet Agarose Ni-NTA est l'outil le plus utilisé pour purifier ses protéines marquées par chromatographie d'affinité


Acide nitrilotriacétique
Acide nitrilotriacétique
acide nitrilotriacétique

NTA
UE. Étiquetage du contenu des détergents (648/2004)
Noms CAS
Glycine, N, N-bis (carboxyméthyl) -


Noms IUPAC
2,2 ', 2' '- acide nitrilotriacétique
Acide 2- [bis (carboxyméthyl) amino] acétique
Glycine, N, N-bis (carboxyméthyl) -
N, N-Bis (carboxyméthyl) glycine, NTA, Tris (carboxyméthyl) amine
Acide nitrilotriacétique
Acide nitrilotriacétique
acide nitrilotriacétique
Acide nitrilotriacétique
acide nitrilotriacétique
Nom nitrilotriacétique
Nitrilotriessigsäure
Acide NTA

Appellations commerciales
Acide acétique, nitrilotri-
Acide alpha, alpha`, alpha``-triméthylaminetricarboxylique
Glycine, N, N-bis (carboxyméthyl) -
Acide nitrilo-2,2`, 2 '' triacétique
acide nitrilotriacétique

NTA

Synonymes: Chel 300; Complexon I; Acide HamshipreR NTA; IDRANALR I; Titriplex I; Acide triglycollamique; Triglycine; acide a, a ', a "-Triméthylaminetricarboxylique; acide nitrilo-2,2', 2" -triacétique; Acide Versene NTA

Synonymes: Nitrilo-2,2 ′, 2 ′ ′ - acide triacétique; nitrilotris (acide méthylène-carboxylique); NTA; la triglycine; acide triglycollamique; α, α ′, α ′ ′ - acide triméthylaminetricarboxylique


ACIDE NITRILOTRIACETIQUE ET SES SELS
Cette substance a été examinée par un groupe de travail précédent, en 1989 (CIRC, 1990).
Depuis lors, de nouvelles données sont devenues disponibles, et celles-ci ont été incorporées dans la monographie et prises en considération dans la présente évaluation.

Acide nitrilotriacétique
Chem. Abstr. Serv. Reg. N °: 139-13-9
Supprimé CAS Reg. N °: 26627-44-1; 26627-45-2; 80751-51-5
Chem. Abstr. Nom: N, N-Bis (carboxyméthyl) glycine
Nom systématique IUPAC: acide nitrilotriacétique
Synonymes: Nitrilo-2,2 ′, 2 ′ ′ - acide triacétique; nitrilotris (acide méthylène-carboxylique); NTA, triglycine; acide triglycollamique; α, α ′, α ′ ′ - acide triméthylaminetricarboxylique


Acide nitrilotriacétique, sel de sodium
Chem. Abstr. Serv. Reg. N °: 10042-84-9
Chem. Abstr. Nom: N, N-Bis (carboxyméthyl) glycine, sel de sodium
Nom systématique IUPAC: acide nitrilotriacétique, sel de sodium
Synonymes: sel de sodium d'acide nitrilotriacétique; Sel de sodium NTA; NTA, sel de sodium;
aminotriacétate de sodium; nitriloacétate de sodium; nitrilotriacétate de sodium; sodium NTA


Acide nitrilotriacétique, sel monosodique
Chem. Abstr. Serv. Reg. N °: 18994-66-6
Chem. Abstr. Nom: N, N-Bis (carboxyméthyl) glycine, sel monosodique
Nom systématique IUPAC: acide nitrilotriacétique, sel monosodique
Synonymes: nitrilotriacétate monosodique; NTA, sel monosodique


Acide nitrilotriacétique, sel disodique
Chem. Abstr. Serv. Reg. N °: 15467-20-6
Chem. Abstr. Nom: N, N-Bis (carboxyméthyl) glycine, sel disodique
Nom systématique IUPAC: acide nitrilotriacétique, sel disodique
Synonymes: Nitrilotriacétate d'hydrogène disodique; nitrilotriacétate disodique; sel disodique d'acide nitrilotriacétique; NTA, sel disodique

Acide nitrilotriacétique, sel disodique, monohydraté
Chem. Abstr. Serv. Reg. N °: 23255-03-0
Chem. Abstr. Nom: N, N-Bis (carboxyméthyl) glycine, sel disodique, monohydraté
Nom systématique IUPAC: acide nitrilotriacétique, sel disodique, monohydraté
Synonymes: Acide nitrilotriacétique disodique monohydraté; NTA, sel disodique, monohydraté


Acide nitrilotriacétique, sel trisodique
Chem. Abstr. Serv. Reg. N °: 5064-31-3
Supprimé CAS Reg. N °: 37291-81-9
Chem. Abstr. Nom: N, N-Bis (carboxyméthyl) glycine, sel trisodique
Nom systématique IUPAC: acide nitrilotriacétique, sel trisodique
Synonymes: Sel trisodique d'acide nitrilotriacétique; Sel trisodique NTA; NTA, trisodique
sel; nitrilotriacétate trisodique; le 2,2 ′, 2 ′ ′ de trisodium - nitrilotriacétate; NTA trisodique


Acide nitrilotriacétique, sel trisodique, monohydraté
Chem. Abstr. Serv. Reg. N °: 18662-53-8
Chem. Abstr. Nom: N, N-Bis (carboxyméthyl) glycine, sel trisodique, monohydraté
Nom systématique IUPAC: acide nitrilotriacétique, sel trisodique, monohydraté
Synonymes: NTA, sel trisodique, monohydraté; nitrilotriacétate trisodique monohydraté

ACIDE NITRILOTRIACETIQUE

139-13-9

2,2 ', 2' '- acide nitrilotriacétique

Acide triglycollamique

Nitrilotriacétate

Acide aminotriacétique

Complexon I

Trilon A

NTA

Glycine, N, N-bis (carboxyméthyl) -

N, N-Bis (carboxyméthyl) glycine

Acide 2- [bis (carboxyméthyl) amino] acétique

Komplexon I

Titriplex I

Acide Versene NTA

Nitrilotriessigsaeure

Acide Hampshire NTA

Tri (carboxyméthyl) amine

Tris (carboxyméthyl) amine

Acide acétique, nitrilotri-

Nitrilo-2,2 ', 2' '- acide triacétique

MFCD00004287

CHEL 300

NCI-C02766

Acide nitrilotriacétique

Acide nitrilotriacétique (NTA)

UNII-KA90006V9D

alpha, alpha ', alpha' '- acide triméthylaminetricarboxylique

Acide 2- (bis (carboxyméthyl) amino) acétique

CHEBI: 44557

KA90006V9D

Nitriloacétate

DSSTox_CID_939

DSSTox_RID_75878

Acide nitrilotriacétique, 99%

DSSTox_GSID_20939

CAS-139-13-9

CCRIS 436

Acide aminotriéthanoïque

N, N-Bis (carboxyméthyl) glysine

HSDB 2853

Kyselina nitrilotrioctova [tchèque]

Kyselina nitrilotrioctova

NSC 2121

EINECS 205-355-7

BRN 1710776

AI3-52483

H3nta

Nitrilotriacétate de potassium et de cadmium

EINECS 256-488-2

acide nitrilotriacétique

PubChem15712

WLN: QV1N1VQ1VQ

EC 205-355-7

Identifiant Cambridge 5122183

NitrilotriessigsUne monnaie

ACMC-1BQ36

N (CH2-COOH) 3

NTA (acide nitrilotriacétique)

SCHEMBL20409

4-04-00-02441 (référence du manuel Beilstein)

KSC176I7T

MLS000069464

BIDD: ER0361

Glycine, N-bis (carboxyméthyl) -

Nitrilo-2,2 '' - acide triacétique

CHEMBL1234848

DTXSID6020939

CTK0H6479

NSC2121

HMS2232K17

CCG-2133

NSC-2121

STR02791

ZINC1849692

Acide nitrilotriacétique, p.a., 99%

Tox21_202195

Tox21_300156

ANW-20498

BBL002469

SBB006593

STK387109

AKOS005441655

DB03040

MCULE-5696288379

KS-00000V43

NCGC00091141-01

NCGC00091141-02

NCGC00091141-03

NCGC00091141-04

NCGC00254116-01

NCGC00259744-01

BP-30104

Cadmate (1-), (N, N-bis ((carboxy-kappaO) méthyl) glycinato (3 -) - kappaN, kappaO) -, potassium (1: 1), (T-4) -

Cadmate (1-), (N, N-bis ((carboxy-kappaO) méthyl) glycinato (3 -) - kappaN, kappaO) -, potassium, (T-4) -

I536

SMR000054748

2- [bis (carboxyméthyl) amino] essigs & # xe4; ure

DB-042463

FT-0631809

N0098

ACIDE NITRILOTRIACETIQUE ACS GRADE 100G

Acide nitrilotriacétique, grade Sigma,> = 99%

ST50306920

T7392

C14695

Acide nitrilotriacétique, réactif ACS,> = 99,0%

84771-EP2270017A1

84771-EP2301941A1

84771-EP2305808A1

90564-EP2272834A1

90564-EP2301929A1

90564-EP2301935A1

90564-EP2305674A1

90564-EP2372017A1

90564-EP2374780A1

90564-EP2374781A1

Acide nitrilotriacétique, BioUltra,> = 99,0% (T)

.alpha.,. alpha .''- Acide triméthylaminetricarboxylique

Q425340

J-007239

F1905-6980

Z1889996324

Acide nitrilotriacétique, réactif ACS, pour complexométrie,> = 98%

Acide nitrilotriacétique, étalon de référence de la pharmacopée des États-Unis (USP)

Cadmate de potassium (N, N-bis (carboxyméthyl) glycinato (3 -) - N, O, O ', O' ') (1-)

Toxicité et environnement
L'acide nitriloacétique peut provoquer une irritation des yeux, de la peau et des voies respiratoires; et peut causer des dommages aux reins et à la vessie.
On s'attend à ce que le composé ait le potentiel de provoquer des cancers humains.

Contrairement à l'EDTA, le NTA est facilement biodégradable et est presque complètement éliminé pendant le traitement des eaux usées.
Les impacts environnementaux du NTA sont minimes. Malgré une utilisation répandue dans les produits de nettoyage, la concentration dans l'approvisionnement en eau est trop faible pour avoir un impact considérable sur la santé humaine ou la qualité de l'environnement.


Acide nitrilotriacétique
Numero CAS
139-13-9
Synonyme
AI-52483; Acide aminotriacétique; la n, n-bis (carboxyméthyl) glycine; Complexon I; L'acide Hampshire NTA; NCI-C02766; NTA; Titriplex I; Tri (carboxyméthyl) amine; Triglycine; TGA; Acide triglycolamique; Trilon A; Acide Versene NTA

Occurrence / utilisation
Agent chélatant dans la lessive et autres détergents; adoucissement de l'eau

Produits VERSENE NTA - Agents chélatants à usage général
 VERSENE NTA 148 — Na3
NTA: utilisé dans les produits de nettoyage
 VERSENE NTA 152 — Na3
NTA - Chélateur à usage général
  VERSENE NTA LC — Na3
NTA: version basse couleur de VERSENE NTA 148
 Cristal VERSENE NTA — Na3
NTA - Forme cristalline sèche de VERSENE NTA 148 ou VERSENE NTA 152
 Acide VERSENE NTA — H3
NTA - Forme acide sèche de VERSENE NTA 148 ou VERSENE NTA 152


L'agent chélatant VERSENE NTA LC est une version faiblement colorée de l'agent chélatant VERSENE NTA 148.
Le NTA est un chélateur à usage général, facilement biodégradable, de faible poids moléculaire. Il est classé comme facilement biodégradable selon la définition de l'OCDE.
Il doit être envisagé lorsque (1) la stabilité maximale du complexe chélate métallique n'est pas nécessaire; et (2) une chélation rentable des ions de dureté à un pH alcalin est nécessaire.


acide versène nta
Nom: acide nitrilotriacétique
CAS: 139-13-9
Formule moléculaire: C6H9NO6
Poids moléculaire: 191,14
 AccueilCASCAS 139 CAS 139-13-9
acide versene nta - Noms et identifiants
Nom Acide nitrilotriacétique
Synonymes alpha, alpha ', alpha' '- acide triméthylaminetricarboxylique
acide aminotriacétique
chel 300
acide hampshire nta
acide nitrilo-2,2 ', 2' '- triacétique
N, N-bis (carboxyméthyl) glycine
NTA
Complexon I
titriplex je
tri (carboxyméthyl) amine
triglycine
acide triglycollamique
Trilone A
acide versène nta
ai3-52483
chel300
complexoni
Glycine, N, N-bis (carboxyme
hampshirentaacid
komplexoni
kyselinanitrilotrioctova
kyselinanitrilotrioctova (tchèque)
Acide triméthylamine-α, α ', α "-tricarboxylique
Acide nitrilo triacétique
CAS 139-13-9
EINECS 205-355-7


Conditionnement d'eau, industriel
John M. Donohue, dans Encyclopedia of Physical Science and Technology (troisième édition), 2003

III.B.3 Chélation
Les cations métalliques trouvés dans l'eau de chaudière, tels que le calcium, le magnésium, le fer et le cuivre, peuvent être solubilisés pour empêcher le dépôt et la formation de tartre.
Les agents fonctionnels dans ce type de traitement sont appelés chélateurs. Les chélateurs sont des produits chimiques organiques anioniques qui forment des composés solubles avec les métaux.
Les deux principaux produits chimiques chélatants utilisés dans le traitement de l'eau des chaudières industrielles sont l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) et l'acide nitrilotriacétique (NTA).

Les chélateurs sont ajoutés en continu dans la quantité stoechiométrique requise pour solubiliser tout contaminant métallique présent dans l'eau de la chaudière.
Les stabilités des composés de réaction métal-chélate résultants varient considérablement.
L'EDTA a plus de sites de coordination que le NTA et forme des complexes solubles plus forts avec les cations métalliques.
Cependant, l'EDTA en excès par rapport à celui requis pour la chélation des contaminants peut se décomposer dans l'eau de la chaudière et de grands excès d'EDTA et de NTA peuvent réagir avec le film de magnétite (Fe3O4) protégeant la chaudière.
D'autres anions présents dans l'eau de la chaudière (par exemple, le phosphate, le silicate et l'hydroxyde) ont tendance à entrer en compétition avec les chélateurs, limitant leur efficacité.

Pour ces raisons, la chimie du traitement chélateur doit être précise.
Des tests analytiques fréquents de l'eau d'alimentation et de l'eau interne de la chaudière sont nécessaires pour maintenir un débit d'alimentation en chélatant approprié.

Des dispersants polymères sont utilisés pour compléter le traitement chélateur.
Les polymères sont particulièrement efficaces pour disperser les oxydes métalliques et les boues qui se forment en raison des instabilités des chélateurs.
Une application appropriée d'un traitement chélatant-dispersant se traduit par des surfaces de transfert de chaleur propres et un fonctionnement efficace de la chaudière.

Traitements chélants
Conscient des lacunes de la chimie des phosphates résiduels dans la façon dont elle gère la contamination par dureté de l'eau d'alimentation (précipitation), des chimies de traitement alternatives ont été développées.

Le premier était l'utilisation de chélateurs pour solubaliser les contaminants de dureté. Les chélants les plus couramment utilisés étaient l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) et l'acide nitrilotriacétique (NTA).
L'EDTA et le NTA forment des complexes solubles avec le calcium et le magnésium qui sont stables à des températures relativement élevées, jusqu'à 6,8 MPa g (1000 psi g).
L'élimination des contaminants de dureté de la chaudière, maintenant sous forme soluble, n'est plus limitée par la capacité limitée de la purge continue à éliminer les solides en suspension de l'eau de la chaudière en circulation.
Si l'espèce en question est soluble dans l'eau d'alimentation, reste soluble dans l'eau de la chaudière et est non volatile, la purge continue élimine cette espèce à 100% d'efficacité.

Théoriquement, si le rapport stoechiométrique requis du chélateur à la dureté était maintenu, il n'y aurait pas d'accumulation de dépôts basés sur la dureté dans la chaudière.
Cependant, dans la pratique, il existe des variations du niveau des contaminants de dureté dans l'eau d'alimentation, et une certaine suralimentation doit être appliquée en permanence pour tenir compte de ces variations.
Cette suralimentation est généralement contrôlée pour aboutir à une faible concentration de chélatant résiduel dans l'eau de la chaudière au-dessus de celle requise pour la dureté réelle.
On a constaté que ce résidu de chélateur de l'eau de chaudière doit être contrôlé très étroitement car des niveaux élevés du résidu peuvent entraîner la corrosion du matériau de base de la chaudière.
Cette corrosion est plus susceptible de se produire dans les zones de haute vitesse du fluide ou de turbulence dans la chaudière.
Pour cette raison, les limites de contrôle résiduel du chélateur varient en fonction de la pression de fonctionnement de la chaudière et vont d'environ 1 à 5 mg l − 1 (1 à 5 ppm).
Les chélants ont été appliqués à des pressions de chaudière supérieures à 6,8 MPa g (1000 psi g) au début de leur histoire, mais plus tard, ils n'ont été couramment appliqués que jusqu'à environ 2,7 MPa g (400 psi g) pour l'EDTA et environ 6,2 MPa g (900 psi g) pour NTA.


L'acide nitrilotriacétique est un dérivé de l'acide acétique, N (CH2COOH) 3. C'est un agent complexant (séquestrant) qui forme des complexes stables également avec Zn2 +

Synonymes
acide nitrilo-2,2 ', 2' '- triacétique
Nitrilotriacétate
Triglycine
Acide triglycollamique
acide α, α ', α' '- triméthylaminetricarboxylique

139-13-9 [RN]
1710776 [Beilstein]
2,2 ', 2' '- Acide nitrilotriacétique [Nom ACD / IUPAC]
2,2 ', 2' '- Nitrilotriessigsäure [allemand] [ACD / IUPAC Name]
205-355-7 [EINECS]
4-04-00-02441 [Beilstein]
a, a ', a' '- Acide triméthylaminetricarboxylique
Acide 2,2 ', 2' '- nitrilotriacétique [Français] [Nom ACD / IUPAC]
ácido nitrilotriacético [portugais]
AJ0175000
acide aminotriacétique
Glycine, N, N-bis (carboxyméthyl) - [ACD / Index Name]
KA90006V9D
Kwas nitrylotrioctowy [polonais]
Kyselina nitrilotrioctova [tchèque]
MFCD00004287 [numéro MDL]
N, N-bis (carboxyméthoxy) glycine
N, N-Bis (carboxyméthyl) glycine
nitriloacétate
nitrilotriacétate
acide nitrilotriacétique [Wiki]
Nitrilotriessigsaeure
NTA
Ntana3
tri (carboxyméthyl) amine
Triglycine
Acide triglycollamique
Tris (carboxyméthyl) amine
UNII-KA90006V9D
α, α ', α' '- Acide triméthylaminetricarboxylique
Acide (bis-carboxyméthyl-amino) -acétique
Acide 2- (bis (carboxyméthyl) amino) acétique
Acide 2- (bis (carboxyméthyl) amino) éthanoïque
2,2 ', 2' '- acide nitrilotriacétique (nom non préféré)
Acide 2- [bis (carboxyméthyl) amino] acétique
Acide 2- [bis (carboxyméthyl) amino] acétique, NTA
acide acétique, nitrilotri-
Acide aminotriéthanoïque
Acide benzoïque, 4- (aminométhyle) - (9CI)
Complexon I [nom commercial]
Glycine, N, N-bis (carboxyméthyl) -
H3nta
http://en.atomaxchem.com/139-13-9.html
https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=CHEBI:44557
IDRANAL [Nom commercial]
IDRANAL I [Nom commercial]
Komplexon I [nom commercial]
N, N-bis (carboxyméthyl) -glycine
N, N-Bis (carboxyméthyl) glysine
Nitrilo-2,2 ', 2' '- acide triacétique
acide nitrilo-2,2 ', 2' '- triacétique
acide nitrilo-tri-acétique
acide nitrilotriacétique 98%
acide nitrilotriacétique, 99%
acide nitrilotriacétique, cp
acide nitrilotriacétique, réactif, acs
QV1N1VQ1VQ [WLN]
STR02791
titriplex je
Titriplex (R) I
acide triglycollamique, 98,5%
Trilon A
acide α, α ', α' '- triméthylaminetricarboxylique

Classification des rôles
Rôle (s) chimique (s): acide de Bronsted
Une entité moléculaire capable de donner un hydron à un accepteur (base de Bronsted).
(via oxoacide)
chélateur
Un ligand avec deux ou plusieurs sites de liaison séparés qui peuvent se lier à un seul atome central métallique, formant un chélate.
(via NTA)
Base Bronsted
Une entité moléculaire capable d'accepter un hydron d'un donneur (acide de Bronsted).
(via un composé aminé organique)

l'acide nitrilotriacétique est un NTA
l'acide nitrilotriacétique est un acide tricarboxylique
l'acide nitrilotriacétique est l'acide conjugué du nitrilotriacétate (1−)

Entrant
L'acide 2,2 '- [(2-amino-2-oxoéthyl) imino] diacétique a un acide nitrilotriacétique parent fonctionnel
le nitrilotriacétate (1−) est une base conjuguée de l'acide nitrilotriacétique

Nom IUPAC
N, N-bis (carboxyméthyl) glycine

Nom IUPAC
N, N-bis (carboxyméthyl) glycine
Synonymes
acide α, α ', α' '- triméthylaminetricarboxylique
Complexon I Deutsch
H3nta
Komplexon I
N (CH2 ‒ COOH) 3
acide nitrilo-2,2 ', 2' '- triacétique
Nitrilotriacétate
ACIDE NITRILOTRIACETIQUE
Acide nitrilotriacétique
Nitrilotriessigsäure
NTA
tri (carboxyméthyl) amine
triglycine
Acide triglycollamique
Trilon A


L'acide nitrilotriacétique (NTA) ou ses dérivés sont présents dans de nombreuses structures complexes dans lesquelles un atome métallique est lié à plusieurs atomes de l'agent complexant polydentate. Cependant, seules quelques structures d'acide, d'anion ou de dérivés de NTA non chélatés sont connues: l'acide nitrilotriacétique (Stanford, 1967); le dihydrate de nitrilotriacétate de calcium (Whitlow, 1972); 2,2 ', 2 "-nitrilotriéthanol (Mootz, Brodalla & Wiebcke, 1989); N-méthylnitrilotriacétamide (Skrzypczak-Jankun & Smith, 1994a).
Dans les deux dernières de ces structures, l'atome N central n'est pas protoné et les liaisons N - C sont plus courtes (1,467 et 1,463, A, respectivement) et les angles C - N - C plus petits (110,7 et 110,9 °, respectivement) que dans les composés protonés.
Dans CaNTA.2H20, cinq des six atomes NTA O sont liés à des ions métalliques, mais chaque atome O est joint à un ion Ca différent, de sorte que le zwitterion NTA n'est pas le ligand chélatant, mais fait partie d'un réseau ionique tridimensionnel similaire à celui observé dans NTA lui-même


L'acide nitrilotriacétique participe en tant que ligand multidenté dans de nombreux composés de chélation des métaux de A1, B, Bi, Ca, Co, Cr, Cu, Fe, Mo, Nd, Ni, Pb, Ti, W, Zn et Zr.
La structure de ce ligand populaire a été affinée et comparée à celle du nitrilotriacétate de calcium dihydraté [Whitlow (1972).
Acta Cryst. B28, 1914-1919], qui est une autre structure où ce ligand n'est pas affecté par la chélation

Selon les données soumises en vertu de l'article 71 de la LCPE 1999 et d'autres sources accessibles au public, le NTA serait utilisé au Canada dans les produits de nettoyage institutionnels et industriels, les nettoyants pour véhicules, le revêtement d'asphalte, les engrais, les solutions de révélateur photographique et les produits de détartrage pour l'extraction pétrolière et minière. activités (Environnement Canada 2009a). Selon les informations contenues dans la documentation disponible, les produits de nettoyage institutionnels et industriels constituent la plus grande application canadienne du NTA; ceux-ci comprennent les nettoyants généraux, les dégraissants, les produits de lavage de véhicules, les désinfectants, les assainissants, les détergents à lessive et les détergents pour lave-vaisselle mécaniques (Mueller et al. 2006; Glauser et al. 2007; Ahmed 2009).
D'autres applications du NTA au Canada concernent sa fonction d'agent chélatant dans divers procédés industriels, tels que le traitement de l'eau de chaudière et dans les procédés de fabrication de pâtes et papiers pour produire des produits en papier et en carton.
Auparavant, le NTA était proposé dans la littérature scientifique comme agent chélatant thérapeutique pour l'intoxication au manganèse et pour le traitement de la surcharge en fer.


Le NTA est une impureté connue dans l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) et ses sels, collectivement connus sous le nom d'édétates (Dow Chemical Company 1987; Crosbie et al. 2003; Hart 2005).
Les édétates sont des agents chélateurs qui peuvent être utilisés dans les produits de nettoyage ménagers, les formulations cosmétiques, les aliments, les produits agricoles, les produits pharmaceutiques et les procédés industriels (Hart 2005). Les édétates sont également utilisés pour traiter les intoxications aux métaux lourds et pour réduire le cholestérol sanguin (Lanigan et Yamarik 2002). Selon la pharmacopée américaine (USP 2000a, b, c) et la pharmacopée européenne (EP 2001) et le Food Chemicals Codex (courriels de 2009 de la Direction des aliments, Santé Canada, au Bureau de la gestion des risques, Santé Canada; sans référence), la limite maximale de Le NTA dans les édétates est de 0,1% en poids.


TRILON AS
TRILON AS este un agent de chelare organic folosit pentru controlul concentrației ionilor metalici în sistemele apoase.


Natura chimică: Ingredientul activ conținut în Trilon AS este acidul nitrilotriacetic (NTA-H3) cu nr. CAS. 139-13-9.

TRILON AS este acidul nitrilotriacetic, C6H9NO6, este un acid aminocarboxilic cu patru grupe funcționale.

Aspect: Trilon AS este o pulbere albă fină.

Manipularea și depozitarea Trilon AS


Materiale
Următoarele materiale pot fi utilizate pentru tancuri și tamburi:
a) Oțel inoxidabil 1.4541 - Oțel inoxidabil AISI 321 (X6 CrNiTi 1810)
b) Oțel inoxidabil 1.4571 - Oțel inoxidabil AISI 316 Ti (X6 CrNiMoTi 17122)
c) Oțel inoxidabil 1.4306 - Oțel inoxidabil AISI 321 L (X2 CrNi 1911)
d) Polietilenă de înaltă densitate (HDPE)
e) Polietilenă de joasă densitate (LDPE)


Termen de valabilitate
Cu condiția ca acesta să fie depozitat corect și tamburile să fie ținute ermetic, Trilon AS are o perioadă de valabilitate de cel puțin 36 de luni în ambalajul original.
 

Proprietăți
Unele proprietăți fizice ale Trilon AS sunt enumerate în tabelul de mai jos.
Acestea sunt doar valori tipice și nu toate sunt monitorizate în mod regulat.
Acestea sunt corecte în momentul publicării și nu fac parte neapărat din specificațiile produsului.


Trilon AS Value Unit
Forma fizică (25 ° C): pulbere
Greutate moleculară (MM) g / mol: 191

Concentrație (pot. Titrare cu soluție de FeCl3)
calculat ca sare trisodică (NTA-Na3): aprox. 135%
calculat ca acid liber (NTA-H3): aprox. 100%

Densitate în vrac (DIN ISO 697, diametru 40 mm) g / L: aprox. 800
Valoarea pH-ului (DIN 19268, 1% în apă, 23 ° C): aprox. 2.2 (suspensie)
Capacitatea de legare a calciului (metoda BASF, pH 11) mg CaCO3 / g t.q .: aprox. 525
Conținut de apă (DIN EN 13267, Karl Fischer)%: aprox. 0,2
Punct de topire (DIN 51004) ° C: aprox. 245
Solubilitate în apă (metoda BASF, 25 ° C g în 1 litru: aproximativ 1

Distribuția particulelor
Următoarea curbă arată distribuția particulelor de Trilon AS (toate valorile sunt aproximative):

 

Formarea complexă
Cea mai importantă proprietate a Trilon AS este capacitatea sa de a forma complexe solubile în apă cu ioni polivalenți (de exemplu, calciu, magneziu, plumb, cupru, zinc, cadmiu, mercur, mangan, fier) ​​într-un interval larg de pH de la 2 la 13,5.
NTA formează de obicei complexe 1: 1, i. e. 1 mol de chelați NTA se leagă de 1 mol de ioni metalici, dar poate forma și complexe 2: 1 cu unele metale dacă este prezent un exces stoichiometric de NTA.
Aceste complexe rămân stabile, în special în medii alcaline și chiar la temperaturi de până la 100 ° C.

Din legea acțiunii de masă, ecuația constantei de stabilitate K pentru complexele 1: 1 poate fi scrisă după cum urmează:

[MeZ (m-n) -] K = [Men +] [Zm-]

Unde
[MeZ (m-n) -] este concentrația de chelați care se formează,
[Men +] este concentrația ionilor metalici liberi, încărcați pozitiv, [Zm-] este concentrația anionului ligand, în acest caz NTA, K este constanta de stabilitate pentru chelat.
Constante logaritmice de stabilitate (log K) pentru complexe de MGDA și ioni metalici selectați:
Jurnal de ioni metalici K
Fe3 + 15,9
Hg2 + 14,6
Cu2 + 12,9
Ni2 + 11,5
Pb2 + 11.3
Zn2 + 10.7
Co2 + 10,4
Cd2 + 9.8
Fe2 + 8,3
Mn2 + 7,5
Ca2 + 6,4
Mg2 + 5,5
Ba2 + 4,8

NTA-H3 este un acid tribazic care se disociază în trei etape.
Constantele de disociere a acidului pKa sunt după cum urmează.

NTA-H3 pKa1 1.9
NTA-H2- pKa2 2.5
NTA-H2- pKa3 9.7

În soluții apoase, Trilon AS concurează pentru ioni metalici cu alți anioni, cum ar fi hidroxid, sulfat, sulfură, carbonat și oxalat, care formează săruri metalice puțin solubile.
Formarea chelaților reduce concentrația ionilor metalici liberi [Men +] într-o asemenea măsură încât produsele de solubilitate ale multor săruri metalice puțin solubile nu mai sunt depășite.
Rezultatul este că sărurile nu mai precipită sau chiar se pot dizolva din nou.

Constantele de stabilitate condiționale [log Kcond] iau în considerare constanta de stabilitate K, precum și echilibrele de disociere a bazei acide.
 

Următoarele curbe arată constantele condiționale de stabilitate pentru chelații NTA selectați

Stabilitate chimică: Trilon AS este foarte stabil din punct de vedere chimic.

Trilon AS prezintă o stabilitate mai mare decât alți agenți organici de chelare, cum ar fi acidul citric, acidul tartric și gluconații - în special la temperaturi ridicate.
În timp ce agenții de sechestru anorganici (de ex. Fosfați) se pot hidroliza la temperaturi ridicate, Trilon AS este stabil - chiar și atunci când este încălzit la 200 ° C sub presiune.

Trilon AS se topește la cca. 245 ° C.

Trilon AS este rezistent la acizi și baze puternice.
Este descompus treptat de acid cromic, permanganat de potasiu și alți agenți puternici de oxidare.
Stabilitatea în prezența peroxidului de hidrogen, a percarbonatului și a perboratului este suficientă pentru aplicarea în comun.
Cu toate acestea, nu recomandăm combinarea Trilon AS și a peroxizilor în formulări lichide.

Hipocloritul de sodiu și alte substanțe care eliberează clor determină descompunerea Trilon AS.
Complexele alcaline pământoase și metalele grele sunt defalcate.

Coroziune: Trilon AS stabilizează ionii metalici polivalenți, ceea ce înseamnă că poate crește viteza cu care metalele se dizolvă.
Cu toate acestea, cu excepția aluminiului, un agent oxidant, cum ar fi aerul, trebuie să fie întotdeauna prezent pentru a avea loc coroziunea.
Oțelul nealiat este predispus la coroziune în mediile care conțin aer, dar coroziunea poate fi redusă substanțial dacă pH-ul este în domeniul alcalin și poate fi eliminat aproape complet dacă sunt excluși oxigenul și alți agenți de oxidare.
Oțelul curățat cu Trilon AS în intervalul ușor alcalin, care este intervalul optim de pH pentru Trilon AS, este mult mai puțin predispus la coroziune decât dacă este curățat cu acizi.

Singurul tip de coroziune care a fost utilizat cu Trilon AS este coroziunea uniformă: nu s-au observat scobituri sau fisuri în medii cu un conținut scăzut de clorură.
Unul dintre avantajele Trilon AS este că poate fi furnizat cu conținut foarte scăzut de clorură.

Următoarele informații despre materiale sunt de natură foarte generală, deoarece coroziunea depinde de mulți factori diferiți, cum ar fi expunerea la aer, coroziunea galvanică cauzată de prezența diferitelor materiale și de tiparele de curgere ale lichidelor.
Compatibilitatea Trilon AS cu diferite materiale trebuie testată în fiecare caz.
 

Ecologie și toxicologie: Trilon AS este ușor biodegradabil în testele standard OECD, este complet mineralizat
și nu formează metaboliți persistenți.
Rata de eliminare pentru Trilon AS datorită biodegradării, de obicei mai mult decât în ​​stațiile de epurare este de 95%.

Siguranță: Nu suntem conștienți de niciun efect negativ care poate rezulta din utilizarea Trilon AS în scopul pentru care este destinat și din procesarea acestuia în conformitate cu practicile actuale.
Conform experienței acumulate de mulți ani și a altor informații la dispoziția noastră, Trilon AS nu exercită efecte dăunătoare asupra sănătății, cu condiția să fie utilizat în mod corespunzător, se acordă atenția cuvenită măsurilor de precauție necesare pentru manipularea substanțelor chimice, precum și informațiile și sunt respectate sfaturile date în Fișele noastre cu date de siguranță.

Etichetare: Vă rugăm să consultați fișele tehnice de securitate actuale pentru informații despre clasificarea și etichetarea produselor noastre și alte informații relevante pentru siguranță.

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