BICARBONATE DE SODIUM

Bicarbonate de soude = bicarbonate de soude

Numéro CAS : 144-55-8
Numéro CE : 205-633-8
Numéro E : E500 (ii) (régulateurs d'acidité, ...)
Formule chimique : NaHCO3
Masse molaire : 84,0066 g mol − 1


Le bicarbonate de sodium (bicarbe, bicarbonate de soude) est produit principalement à partir de carbonate de sodium naturel et synthétique.
Le bicarbonate de sodium a une grande variété d'utilisations, et l'alimentation animale, les applications alimentaires et ménagères, le traitement des fumées et les utilisations dans l'industrie pharmaceutique et chimique représentent la plus grande partie de sa consommation globale.
La Chine était le plus grand producteur et consommateur mondial de bicarbonate de sodium en 2019.
Le bicarbonate de sodium est une source de sodium insoluble dans l'eau qui peut facilement être convertie en d'autres composés de sodium, tels que l'oxyde par chauffage (calcination).
Les composés de carbonate dégagent également du dioxyde de carbone lorsqu'ils sont traités avec des acides dilués.

Le bicarbonate de sodium est généralement disponible immédiatement dans la plupart des volumes.
Le bicarbonate de sodium (nom IUPAC : bicarbonate de sodium), communément appelé bicarbonate de soude ou bicarbonate de soude, est un composé chimique de formule NaHCO3.
Le bicarbonate de sodium est un sel composé d'un cation sodium (Na+) et d'un anion bicarbonate (HCO3−).
Le bicarbonate de sodium est un solide blanc qui est cristallin, mais apparaît souvent sous forme de poudre fine.
Le bicarbonate de sodium a un goût alcalin légèrement salé ressemblant à celui du bicarbonate de soude (carbonate de sodium).

La forme minérale naturelle du bicarbonate de sodium est la nahcolite.
Le bicarbonate de sodium est un composant du natron minéral et se trouve dissous dans de nombreuses sources minérales.
L'Amérique du Nord est la deuxième région productrice, suivie de l'Europe occidentale et d'autres pays asiatiques.
Les cinq premiers producteurs représentaient près de 47 % de la capacité installée de bicarbonate de sodium en 2019 ; la majorité d'entre eux exploitent plusieurs installations dans différentes régions.
Solvay représentait environ 16,5% du total, suivi par Henan Zhongyuan (15,8%).
Au cours de la période de prévision, la capacité devrait augmenter à un taux annuel moyen d'environ 3 %.

Utilisations du bicarbonate de soude :
Le bicarbonate de sodium réduit l'acidité gastrique.
Le bicarbonate de sodium est utilisé comme antiacide pour traiter les brûlures d'estomac, l'indigestion et les maux d'estomac.
Le bicarbonate de sodium est un antiacide à action très rapide.
Le bicarbonate de sodium ne doit être utilisé que pour un soulagement temporaire.
Si vous devez traiter des problèmes d'acide gastrique à long terme (tels que l'ulcère gastroduodénal, le RGO), discutez avec votre médecin d'autres médicaments.
Le bicarbonate de sodium est l'ingrédient actif du bicarbonate de soude.

Le bicarbonate de sodium (nom IUPAC : bicarbonate de sodium), communément appelé bicarbonate de soude ou bicarbonate de soude, est un composé chimique de formule NaHCO3.
Le bicarbonate de sodium est un sel composé d'un cation sodium (Na+) et d'un anion bicarbonate (HCO3−).
Le bicarbonate de sodium est un solide blanc qui est cristallin, mais apparaît souvent sous forme de poudre fine.
Le bicarbonate de sodium a un goût alcalin légèrement salé ressemblant à celui du bicarbonate de soude (carbonate de sodium).
La forme minérale naturelle est la nahcolite.
Le bicarbonate de sodium est un composant du natron minéral et se trouve dissous dans de nombreuses sources minérales.

Cette section contient des utilisations de ce médicament qui ne figurent pas sur l'étiquetage professionnel approuvé du médicament, mais qui peuvent être prescrites par votre professionnel de la santé.
Utilisez du bicarbonate de sodium pour une condition qui est répertoriée dans cette section uniquement si le bicarbonate de sodium a été ainsi prescrit par votre professionnel de la santé.
Ce médicament peut également être utilisé pour réduire le risque de goutte et de calculs rénaux.
Le bicarbonate de sodium rend l'urine moins acide, ce qui aide les reins à se débarrasser de l'acide urique.
L'acide urique peut provoquer la goutte ou des calculs rénaux.
Le bicarbonate de sodium peut améliorer l'efficacité de certains médicaments (comme les sulfamides) ou aider votre corps à se débarrasser de trop de médicaments (comme le phénobarbital).
Le bicarbonate de sodium peut également être utilisé pour certains problèmes métaboliques (tels que l'acidose) causés par une maladie rénale.

Utilisations de bicarbonate de sodium
Cuisson
Levain
Le bicarbonate de sodium réduit l'acidité gastrique.
Le bicarbonate de sodium est utilisé comme antiacide pour traiter les brûlures d'estomac, l'indigestion et les maux d'estomac.
Le bicarbonate de sodium est un antiacide à action très rapide.
Le bicarbonate de sodium ne doit être utilisé que pour un soulagement temporaire.
Si vous devez traiter des problèmes d'acide gastrique à long terme (tels que l'ulcère gastroduodénal, le RGO), discutez avec votre médecin d'autres médicaments.
Le bicarbonate de sodium est l'ingrédient actif du bicarbonate de soude.

En cuisine, le bicarbonate de soude est principalement utilisé en pâtisserie comme agent levant.
Lorsqu'il réagit avec l'acide, du dioxyde de carbone est libéré, ce qui provoque l'expansion de la pâte et forme la texture et le grain caractéristiques des gâteaux, des pains rapides, du pain au soda et d'autres aliments cuits au four et frits.
La réaction acide-base peut être représentée de manière générique comme suit :
NaHCO3 + H+ → Na+ + CO2 + H2O

Le bicarbonate de sodium est un agent alcalinisant systémique.
Le bicarbonate de sodium est le plus souvent administré par voie IV dans le traitement de l'acidose métabolique et respiratoire.
Le bicarbonate de sodium est également utilisé dans le traitement aigu de l'hyperkaliémie, bien que le bicarbonate de sodium doive être gardé à l'esprit qu'il s'agit d'un traitement palliatif pour cette condition.
Le bicarbonate de sodium est parfois utilisé pour l'alcalinisation urinaire.
Bien qu'il s'agisse d'un antiacide très efficace, le bicarbonate de sodium est rarement utilisé pour le traitement chronique de l'ulcère gastroduodénal, car le bicarbonate de sodium peut être absorbé et affecter l'équilibre acido-basique systémique.
Le bicarbonate de sodium était utilisé avant 1938 et approuvé par la FDA lors de la création des bicarbonates de sodium.
Mécanisme d'action : Après administration orale, le bicarbonate de sodium neutralise l'acide chlorhydrique dans l'estomac, formant du chlorure de sodium, du dioxyde de carbone et de l'eau.

Les ions bicarbonate en excès sont absorbés dans l'intestin grêle.
Ainsi, la totalité d'une dose de bicarbonate de sodium exogène atteint finalement le liquide extracellulaire, et une légère alcalose peut en résulter.
Ceci est généralement corrigé rapidement par le système rénal chez les patients ayant une fonction rénale normale.
Après administration IV, le bicarbonate de sodium se dissocie en ions bicarbonate, qui constituent la portion de base conjuguée du système tampon extracellulaire de l'organisme (tampon bicarbonate/acide carbonique).
L'administration de bicarbonate de sodium rétablira l'équilibre acido-basique chez les patients atteints d'acidose métabolique ou respiratoire; cependant, l'alcalose métabolique peut résulter de l'utilisation de bicarbonate de sodium.
Les ions bicarbonate en excès résultant de l'administration de bicarbonate de sodium sont excrétés dans l'urine, alcalinisant l'urine.
Cette alcalinisation diminue l'absorption rénale et augmente la clairance de certains médicaments, substances intoxicantes, acides faibles et pigments sanguins.

Les matières acides qui induisent cette réaction comprennent les hydrogénophosphates, la crème de tartre, le jus de citron, le yaourt, le babeurre, le cacao et le vinaigre.
Le bicarbonate de soude peut être utilisé avec le levain, qui est acide, ce qui en fait un produit plus léger avec un goût moins acide.

La chaleur peut également par elle-même faire en sorte que le bicarbonate de sodium agisse comme agent levant dans la cuisson en raison de la décomposition thermique, libérant du dioxyde de carbone à des températures supérieures à 80 °C (180 °F), comme suit :
2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2

Lorsqu'il est utilisé de cette façon sur les bicarbonates de sodium propres, sans la présence d'un composant acide (que ce soit dans la pâte ou par l'utilisation d'une levure chimique contenant de l'acide), seule la moitié du CO2 disponible est libérée (une molécule de CO2 est formée pour deux équivalents de NaHCO3).
De plus, en l'absence d'acide, la décomposition thermique du bicarbonate de sodium produit également du carbonate de sodium, qui est fortement alcalin et donne au produit cuit un goût amer, « savonneux » et une couleur jaune.
Comme la réaction se produit lentement à température ambiante, les mélanges (pâte à gâteau, etc.) peuvent être laissés au repos sans lever jusqu'à ce qu'ils soient chauffés dans le four.

Levure chimique
Article principal: levure chimique
La levure chimique, également vendue pour la cuisson, contient environ 30 % de bicarbonate, et divers ingrédients acides qui sont activés par l'ajout d'eau, sans avoir besoin d'acides supplémentaires dans le milieu de cuisson.
De nombreuses formes de levure chimique contiennent du bicarbonate de sodium combiné à du phosphate acide de calcium, du phosphate de sodium et d'aluminium ou de la crème de tartre.
Le bicarbonate de soude est alcalin; l'acide utilisé dans la levure chimique évite un goût métallique lorsque le changement chimique pendant la cuisson crée du carbonate de sodium.

Pyrotechnie
Le bicarbonate de sodium est l'un des principaux composants du feu d'artifice commun "serpent noir".
L'effet est causé par la décomposition thermique, qui produit du dioxyde de carbone gazeux pour produire une longue cendre semblable à un serpent en tant que produit de combustion de l'autre composant principal, le saccharose.
Le bicarbonate de sodium est également utilisé pour retarder les réactions de combustion en libérant du CO2 et de l'H2O lorsqu'il est chauffé, qui sont tous deux des retardateurs de flamme.

Désinfectant doux
Le bicarbonate de sodium a de faibles propriétés désinfectantes et peut être un fongicide efficace contre certains organismes.
Parce que le bicarbonate de soude absorbe les odeurs de moisi, le bicarbonate de sodium est devenu une méthode fiable pour les libraires d'occasion lorsqu'ils fabriquent des livres moins malodorants.

Extincteur d'incendie
Le bicarbonate de sodium peut être utilisé pour éteindre les petits incendies de graisse ou électriques en étant jeté sur le feu, car le chauffage du bicarbonate de sodium libère du dioxyde de carbone.
Cependant, le bicarbonate de sodium ne doit pas être appliqué sur les feux de friteuses ; la libération soudaine de gaz peut provoquer des éclaboussures de graisse.
Le bicarbonate de sodium est utilisé dans les extincteurs à poudre chimique BC comme alternative au phosphate diammonique plus corrosif dans les extincteurs ABC.
La nature alcaline du bicarbonate de sodium fait du bicarbonate de sodium le seul agent chimique sec, en plus du Purple-K, qui a été utilisé dans les systèmes d'extinction d'incendie à grande échelle installés dans les cuisines commerciales.
Parce que le bicarbonate de sodium peut agir comme un alcali, l'agent a un léger effet de saponification sur la graisse chaude, qui forme une mousse savonneuse étouffante.

Neutralisation des acides
Le bicarbonate de sodium réagit spontanément avec les acides, libérant du CO2 gazeux comme produit de réaction.
Le bicarbonate de sodium est couramment utilisé pour neutraliser les solutions acides indésirables ou les déversements acides dans les laboratoires chimiques.
Le bicarbonate de sodium n'est pas approprié pour utiliser le bicarbonate de sodium pour neutraliser la base même si le bicarbonate de sodium est amphotère, réagissant à la fois avec les acides et les bases.

Le bicarbonate de sodium dans Usages médicaux et santé
Voir aussi : Bicarbonate de sodium intraveineux
Le bicarbonate de sodium mélangé à de l'eau peut être utilisé comme antiacide pour traiter l'indigestion acide et les brûlures d'estomac.
La réaction des bicarbonates de sodium avec l'acide gastrique produit du sel, de l'eau et du dioxyde de carbone :

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2(g)

Le bicarbonate de sodium, également connu sous le nom de bicarbonate de soude, est utilisé pour soulager les brûlures d'estomac, l'aigreur de l'estomac ou l'indigestion acide en neutralisant l'excès d'acide gastrique.
Lorsqu'il est utilisé à cette fin, le bicarbonate de sodium appartient au groupe de médicaments appelés antiacides.
Le bicarbonate de sodium peut être utilisé pour traiter les symptômes des ulcères gastriques ou duodénaux.
Le bicarbonate de sodium est également utilisé pour rendre le sang et l'urine plus alcalins dans certaines conditions.

Les antiacides ne doivent pas être administrés aux jeunes enfants (jusqu'à 6 ans) à moins qu'ils ne soient prescrits par leur médecin.
Étant donné que les enfants ne peuvent généralement pas très bien décrire leurs symptômes, un médecin doit vérifier l'enfant avant de lui donner ce médicament.
L'enfant peut avoir une maladie qui nécessite un autre traitement.
Si tel est le cas, les antiacides n'aideront pas et peuvent même provoquer des effets indésirables ou aggraver la situation.
Le bicarbonate de sodium pour usage oral est disponible sans ordonnance.

Le bicarbonate de sodium, plus communément connu sous le nom de bicarbonate de soude, est un composé qui neutralise les acides et convient à une large gamme de produits pharmaceutiques et d'indigestion et d'ulcère.

Synonymes : bicarbonate de soude, bicarbonate de soude, sel monosodique d'acide carbonique, NaHCO3, carbonate acide de sodium, bicarbonate de sodium
INCI : Bicarbonate de Sodium
Formule chimique : NaHCO3
N° CAS : 144-55-8

Le bicarbonate de sodium est disponible sous les formes posologiques suivantes :
Tablette
Granule
Solution

Un mélange de bicarbonate de sodium et de polyéthylène glycol tel que PegLyte, dissous dans l'eau et pris par voie orale, est une préparation efficace de lavage gastro-intestinal et un laxatif avant une chirurgie gastro-intestinale, une gastroscopie, etc.
Le bicarbonate de sodium intraveineux dans une solution aqueuse est parfois utilisé pour les cas d'acidose, ou lorsqu'il y a une quantité insuffisante d'ions sodium ou bicarbonate dans le sang.
En cas d'acidose respiratoire, l'ion bicarbonate infusé pousse le tampon acide carbonique/bicarbonate du plasma vers la gauche et augmente ainsi le pH.
Pour cette raison, le bicarbonate de sodium est utilisé en réanimation cardio-pulmonaire sous surveillance médicale.
L'infusion de bicarbonate n'est indiquée que lorsque le pH sanguin est nettement bas (< 7,1–7,0).
Le HCO3− est utilisé pour le traitement de l'hyperkaliémie, car le bicarbonate de sodium ramènera le K+ dans les cellules pendant les périodes d'acidose.
Étant donné que le bicarbonate de sodium peut provoquer une alcalose, le bicarbonate de sodium est parfois utilisé pour traiter les surdoses d'aspirine.

L'aspirine nécessite un environnement acide pour une absorption correcte, et l'environnement basique diminue l'absorption d'aspirine en cas de surdosage.
Le bicarbonate de sodium a également été utilisé dans le traitement d'un surdosage d'antidépresseurs tricycliques.
Le bicarbonate de sodium peut également être appliqué localement sous forme de pâte, avec trois parties de bicarbonate de soude pour une partie d'eau, pour soulager certains types de piqûres d'insectes (ainsi que le gonflement qui les accompagne).
Certains praticiens alternatifs, tels que Tullio Simoncini, ont promu le bicarbonate de soude comme remède contre le cancer, contre lequel l'American Cancer Society a mis en garde en raison à la fois de son efficacité non prouvée et du danger potentiel de son utilisation.
Edzard Ernst a qualifié la promotion du bicarbonate de sodium comme remède contre le cancer de "l'une des escroqueries alternatives au cancer les plus écoeurantes que j'ai vues depuis longtemps".
Le bicarbonate de sodium peut être ajouté aux anesthésiques locaux, pour accélérer l'apparition de leurs effets et rendre leur injection moins douloureuse.
Le bicarbonate de sodium est également un composant de la solution de Moffett, utilisée en chirurgie nasale.
Le bicarbonate de sodium a été proposé que les régimes acides affaiblissent les os.

QU'EST-CE QUE LE BICARBONATE DE SODIUM ET COMMENT FONCTIONNE le bicarbonate de sodium ?
Le bicarbonate de sodium est indiqué dans le traitement de l'acidose métabolique pouvant survenir en cas d'insuffisance rénale sévère, de diabète non contrôlé, d'insuffisance circulatoire due à un choc ou à une déshydratation sévère, une circulation sanguine extracorporelle, un arrêt cardiaque et une acidose lactique primaire sévère.
Le bicarbonate de sodium est en outre indiqué dans le traitement de certaines intoxications médicamenteuses, notamment les barbituriques (où la dissociation du complexe barbiturique-protéine est souhaitée), dans les intoxications par les salicylates ou l'alcool méthylique et dans les réactions hémolytiques nécessitant une alcalinisation de l'urine pour diminuer la néphrotoxicité de l'hémoglobine et ses produits de dégradation.
Le bicarbonate de sodium est également indiqué dans les diarrhées sévères, qui s'accompagnent souvent d'une perte importante de bicarbonate.
Le traitement de l'acidose métabolique doit, si possible, être superposé à des mesures conçues pour contrôler la cause fondamentale de l'acidose - par exemple, l'insuline dans le diabète non compliqué, la restauration du volume sanguin en cas de choc.
Mais comme un intervalle de temps appréciable peut s'écouler avant que tous les effets secondaires ne se produisent, une thérapie par bicarbonate est indiquée pour minimiser les risques inhérents à l'acidose elle-même.
Une thérapie vigoureuse au bicarbonate est nécessaire dans toute forme d'acidose métabolique où une augmentation rapide de la teneur plasmatique totale en CO2 est cruciale - par exemple, arrêt cardiaque, insuffisance circulatoire due à un choc ou à une déshydratation sévère, et dans l'acidose lactique primaire sévère ou l'acidose diabétique sévère.

Les usages
Il existe de nombreuses utilisations du bicarbonate de soude, dont certaines peuvent vous surprendre.
Le composé chimique est utilisé pour une variété de problèmes de santé différents et peut souvent être trouvé dans des remèdes à domicile, ainsi que dans certains médicaments en vente libre (OTC).
L'histoire de l'utilisation du bicarbonate de soude suggère que le bicarbonate de sodium est l'un des composés les plus polyvalents disponibles.

Santé bucco-dentaire
Il a été démontré que le bicarbonate de soude a de grands effets sur la santé bucco-dentaire, car le bicarbonate de sodium peut agir comme agent bactéricide contre certains agents pathogènes parodontaux.
Le bicarbonate de sodium a également été utilisé comme bain de bouche général et comme moyen peu coûteux de blanchir les dents.
Les aphtes ont également montré une amélioration lorsqu'ils sont traités avec un rince-bouche au bicarbonate de soude, un traitement continu apaisant la douleur associée aux petits ulcères douloureux.

Santé digestive
Les brûlures d'estomac touchent environ 60 millions d'Américains.
Le bicarbonate de sodium est un symptôme causé par le reflux acide et provoque des douleurs et des brûlures dans l'œsophage et dans la gorge.
Lorsque la maladie est chronique, le bicarbonate de sodium peut être difficile à gérer.
En raison des effets neutralisants du bicarbonate de soude sur l'acide gastrique, les gens peuvent soulager les brûlures d'estomac en mélangeant une petite quantité avec de l'eau.
Il a également été démontré que le bicarbonate de sodium aide à traiter les épisodes d'indigestion.
Le bicarbonate de sodium est à noter que l'ingestion de bicarbonate de soude pendant des périodes prolongées peut entraîner des problèmes cardiaques et une alcalose métabolique.6

Performance athlétique
Bien que les études soient variées lorsque le bicarbonate de sodium en vient à l'utilisation du bicarbonate de soude comme aide à l'exercice, certains ont suggéré que le bicarbonate de sodium peut améliorer les performances en améliorant les niveaux d'endurance.
Le bicarbonate de sodium est supposé que le pH élevé de la poudre diminue la fatigue chez ceux qui effectuent des exercices de haute intensité en aidant à tamponner les sous-produits acides qui peuvent résulter d'une activité prolongée.

Utilisations de bicarbonate de sodium dans le traitement
Le bon fonctionnement des reins est important, car les reins sont conçus pour éliminer à la fois les déchets et l'excès d'eau de la circulation sanguine qui pourraient s'accumuler et causer des problèmes de santé.
Ils jouent également un rôle essentiel dans l'équilibre des minéraux essentiels.
Lorsque les reins ne fonctionnent pas au mieux, l'équilibre acido-basique du corps peut être perturbé, provoquant des problèmes systémiques et très dangereux.
La recherche suggère que les personnes dont la fonction rénale est moins que souhaitable pourraient ralentir la progression de leur maladie en prenant des suppléments de bicarbonate de soude en raison de son Ph plus élevé.
Le bicarbonate de soude pourrait également aider à augmenter l'efficacité des traitements de chimiothérapie chez les patients cancéreux en favorisant un environnement moins acide pour les tumeurs.
Cependant, aucune de ces utilisations ne doit être mise en œuvre sans l'avis d'un professionnel de la santé.
Des effets secondaires graves peuvent résulter d'une mauvaise utilisation.

Formule linéaire NaHCO3
Numéro MDL MFCD00003528
CE n° 205-633-8
Beilstein/Reaxys n° 4153970
Pubchem CID 516892
Nom IUPAC sodium; carbonate d'hydrogène
SOURIRE C(=O)(O)[O-].[Na+]
Identifiant InchI InChI=1S/CH2O3.Na/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+1/p-1
Clé InchI UIIMBOGNXHQVGW-UHFFFAOYSA-M

Nettoyage et désodorisation
Le bicarbonate de soude a longtemps été utilisé comme agent de nettoyage.
La force de la poudre peut faire des merveilles pour les taches tenaces de cuisine ou de lessive.
Le bicarbonate de sodium est suggéré d'utiliser suffisamment de bicarbonate de soude mélangé à de l'eau pour créer une substance pâteuse pour de meilleurs résultats.
Il a également été démontré que le bicarbonate de sodium est un excellent moyen d'éliminer les pesticides des fruits.
Le bicarbonate de sodium est également efficace pour éliminer les odeurs, car le bicarbonate de soude neutralise à la fois les molécules acides et basiques.
Le bicarbonate de sodium peut également être utilisé comme déodorant personnel, déodorant ménager pour les meubles et les tapis, et pour garder une odeur de fraîcheur au réfrigérateur et au congélateur.

Bicarbonate de sodium Radiesthésie Feux de cuisine
Les feux de graisse sont difficiles à combattre et ne doivent jamais être éteints avec de l'eau.
Le bicarbonate de soude peut être utile lorsqu'il n'y a pas d'extincteur à proximité, car le bicarbonate de sodium étouffe les flammes en émettant du dioxyde de carbone.

Formes de bicarbonate de sodium
Le bicarbonate de soude se présente le plus souvent sous forme de poudre.
Cependant, le bicarbonate de sodium peut également être trouvé dans des capsules, des granulés et des solutions.
Certains médicaments en vente libre contiennent de petites quantités de bicarbonate de soude, y compris Alka-Seltzer.

Une méta-analyse systématique de la recherche ne montre pas un tel effet.
Un autre constate également qu'il n'y a aucune preuve que les régimes alcalins améliorent la santé des os, mais suggère qu'il « pourrait y avoir une certaine valeur » aux régimes alcalins pour d'autres raisons.
Des solutions antiacides (comme le bicarbonate de soude) ont été préparées et utilisées par les manifestants pour atténuer les effets de l'exposition aux gaz lacrymogènes pendant les manifestations.
De manière similaire à son utilisation en boulangerie, le bicarbonate de sodium est utilisé avec un acide doux tel que l'acide tartrique comme excipient dans les comprimés effervescents : lorsqu'un tel comprimé est déposé dans un verre d'eau, le carbonate quitte le milieu réactionnel sous forme de dioxyde de carbone gazeux ( HCO3− + H+ → H2O + CO2↑ ou, plus précisément, HCO3− + H3O+ → 2 H2O + CO2↑).
Cela provoque la désintégration du comprimé, laissant le médicament en suspension et/ou dissous dans l'eau avec le sel résultant (dans cet exemple, le tartrate de sodium).

Lorsque le bicarbonate de sodium (bicarbonate de soude) est humidifié et chauffé, il libère du dioxyde de carbone.
Si le bicarbonate de sodium est humidifié et chauffé en présence d'une quantité suffisante d'acide, il dégagera deux fois plus de gaz que si le bicarbonate de sodium était humidifié et chauffé sans la présence d'acide.
Des ingrédients légèrement acides fournissent au mélange certains des acides nécessaires à la libération de dioxyde de carbone.
Les exemples sont :
Mon chéri
mélasse
Gingembre
Cacao
Fibre

Pour cette raison, certains mélanges ne contiennent que de la levure chimique, tandis que d'autres contiennent une combinaison de levure chimique et de bicarbonate de soude.
Si une quantité excessive de bicarbonate de soude est utilisée dans une pâte à gâteau sans la présence d'acide suffisant, la mie de gâteau normalement blanche aura une couleur brun jaunâtre et une forte odeur indésirable de soude.
Le gaz évolue très vite en début de cuisson lorsque le pH est encore du côté acide (pH de l'ordre de 5 à 6).
Une fois que la soude neutralise l'acide, la pâte ou la pâte devient rapidement alcaline et le dégagement de gaz est réduit.
Les mélanges et pâtes levés avec du bicarbonate de soude doivent être manipulés sans délai, sinon le dégagement de gaz peut être presque épuisé avant que le produit n'atteigne le four.

La couleur plus foncée de la mie trouvée sur la moitié inférieure d'un gâteau ou d'un muffin est causée par la déshydratation partielle de la pâte qui est chauffée en premier pendant la cuisson.
Dans les biscuits au miel épicés et le pain d'épice, le bicarbonate de soude est utilisé seul pour leur donner une couleur rapide pendant la cuisson tout en gardant les produits doux.
Dans les gâteaux au chocolat, le bicarbonate de soude est utilisé avec la levure chimique pour maintenir le pH à un niveau souhaitable.
Cependant, le bicarbonate de sodium est important pour savoir si la poudre de cacao que vous utilisez est naturelle ou traitée par le procédé hollandais.
Dans le procédé hollandais, une partie de l'acide dans le cacao est déjà neutralisée, et il en reste moins pour la libération de gaz dans le mélange.
Cela signifie que plus de levure chimique est utilisée et moins de bicarbonate de soude est utilisé.

Le bicarbonate de soude dans un mélange de chocolat neutralise non seulement la teneur en acide du gâteau cuit, mais améliore également le grain et la couleur du gâteau.
Une couleur chocolat plus foncée et plus riche est produite si le niveau d'acide est suffisant pour libérer tout le gaz carbonique.
D'autre part, la mie rougeâtre, grossière et à grain ouvert du gâteau du diable est le résultat de l'utilisation de bicarbonate de soude comme principal agent levant.
Le niveau de bicarbonate de soude dépend de la nature du produit et des autres ingrédients de la formule.
Les biscuits, par exemple, avec des niveaux élevés de graisse et de sucre, ne nécessitent pas beaucoup, voire pas du tout, de levage.
Le tableau 11 indique les quantités recommandées de bicarbonate de soude pour différents produits.
Notez que les pourcentages semblent faibles par rapport au niveau de 5% de levure chimique suggéré car la levure chimique contient à la fois un agent acide et un agent levant.

Noms génériques : bicarbonate de sodium, bicarbonate de soude, carbonate acide de sodium
Formule chimique : NaHCO3
Emballage /
mode d'expédition Conteneurs souples et sacs en papier
Notes
Médicaments officiels
Additifs alimentaires
Additifs alimentaires
Usage industriel (différentes qualités granulométriques)
Applications générales
Ingrédients pharmaceutiques (médicaments pour l'estomac, dialyse artificielle)
Matériel lié à l'alimentation (poudre à pâte, contrôle du pH, ingrédients de confiserie, etc.)
Additifs alimentaires pour le bétail
Matériaux pour sels de bain et détergent

Hygiène personnelle
Le bicarbonate de sodium est également utilisé comme ingrédient dans certains bains de bouche.
Le bicarbonate de sodium a des propriétés anticarieuses et abrasives.
Le bicarbonate de sodium agit comme un nettoyant mécanique sur les dents et les gencives, neutralise la production d'acide dans la bouche et agit également comme antiseptique pour aider à prévenir les infections.
Le bicarbonate de sodium en combinaison avec d'autres ingrédients peut être utilisé pour faire un déodorant sec ou humide.
Le bicarbonate de sodium peut être utilisé comme agent tampon, associé au sel de table, lors de la création d'une solution pour l'irrigation nasale.
Le bicarbonate de sodium est utilisé en hygiène oculaire pour traiter la blépharite.
Cela se fait en ajoutant une cuillère à café de bicarbonate de sodium à de l'eau fraîche qui a été récemment bouillie, suivi d'un frottement doux de la base des cils avec un coton-tige trempé dans la solution.

UTILISATIONS DU BICARBONATE DE SODIUM :
Cuisson : principalement, utilisé comme agent levant en boulangerie.
Parfois utilisé pour la cuisson des légumes verts pour leur donner une couleur vert vif.
Poudre à lever : Le bicarbonate de sodium est utilisé pour la cuisson. La levure chimique contient un haut niveau de composition de Nahcolite.
Lutte antiparasitaire : Le bicarbonate de sodium peut être utilisé pour tuer les insectes comme les cafards et peut être utilisé pour contrôler la croissance des champignons.
Élimination de la peinture et de la corrosion : Le bicarbonate de sodium est utilisé dans un processus appelé décapage à la soude pour éliminer la corrosion.
Hygiène personnelle : Une grande partie des dentifrices contient des bicarbonates de sodium permettant un meilleur blanchiment et une meilleure élimination de la plaque dentaire que les dentifrices ne contenant pas de bicarbonate de sodium.
Le bicarbonate de sodium est également utilisé dans les bains de bouche.
Également utilisé comme agent tampon.
Utilisations médicales : Peut être utilisé pour traiter les brûlures d'estomac et l'indigestion acide avec de l'eau.
Le bicarbonate de sodium est utilisé pour le traitement en cas de surdosage d'aspirine.
Peut être utilisé pour se soulager de certaines piqûres et piqûres d'insectes.
Le bicarbonate de sodium peut être utilisé pour soulager certaines allergies aux plantes.
Le bicarbonate de sodium est également utilisé pour éliminer les échardes de la peau.
Dans le sport : Utilisé comme complément pour les athlètes, dans les épreuves basées sur la vitesse.
Autres utilisations : En tant qu'agent de nettoyage, pour l'alcalinité et également utilisé comme complément alimentaire pour le bétail.
Également utilisé dans un extincteur et pour la neutralisation des acides et des bases.

Utilisations vétérinaires
Le bicarbonate de sodium est utilisé comme complément alimentaire du bétail, notamment comme agent tampon du rumen.

Bicarbonate de soude Agent de nettoyage
Le bicarbonate de sodium est utilisé dans un processus d'élimination de la peinture et de la corrosion appelé sodoblasting.
En tant que milieu de sablage, le bicarbonate de sodium est utilisé pour éliminer la contamination de surface des substrats plus mous et moins résistants tels que l'aluminium, le cuivre ou le bois qui pourraient être endommagés par les médias abrasifs de sable de silice.
Un fabricant recommande une pâte à base de bicarbonate de soude avec un minimum d'eau comme poudre à récurer douce et est utile pour éliminer la rouille de surface, car la rouille forme un composé soluble dans l'eau lorsqu'elle est dans une solution alcaline concentrée ; de l'eau froide doit être utilisée, car les solutions d'eau chaude peuvent corroder l'acier.
Le bicarbonate de sodium attaque la fine couche protectrice d'oxyde qui se forme sur l'aluminium, le rendant impropre au nettoyage de ce métal.
Une solution dans de l'eau tiède enlèvera le ternissement de l'argent lorsque l'argent est en contact avec un morceau de papier d'aluminium.
Le bicarbonate de soude est couramment ajouté aux machines à laver en remplacement de l'adoucisseur d'eau et pour éliminer les odeurs des vêtements.
Le bicarbonate de sodium est également presque aussi efficace pour éliminer les taches de thé et de café des tasses que l'hydroxyde de sodium, lorsqu'il est dilué avec de l'eau tiède.
Au cours du projet Manhattan visant à développer la bombe nucléaire au début des années 1940, la toxicité chimique de l'uranium était un problème.
Les oxydes d'uranium adhèrent très bien au tissu de coton et ne se lavent pas avec du savon ou un détergent à lessive.
Cependant, l'uranium se laverait avec une solution à 2% de bicarbonate de sodium.
Les vêtements peuvent être contaminés par des poussières toxiques d'uranium appauvri (UA), très dense, donc utilisées pour les contrepoids dans un contexte civil, et dans les projectiles perforants.
L'UA n'est pas éliminé par un lavage normal ; laver avec environ 6 onces (170 g) de bicarbonate de soude dans 2 gallons (7,5 L) d'eau aidera à le laver.

Le bicarbonate de sodium peut sembler quelque chose dont vous n'avez jamais entendu parler, mais il y a de fortes chances qu'il y en ait dans votre placard de cuisine en ce moment.
Autrement connu sous le nom de bicarbonate de soude, le bicarbonate de sodium est un sel composé d'un cation sodium et d'un anion bicarbonate.
Le bicarbonate de soude est souvent trouvé sous forme de poudre fine, malgré le fait que le bicarbonate de sodium est en fait un solide cristallin.
Le bicarbonate de sodium est considéré comme un monosodique (ne contenant qu'un atome de sodium) et a une légère valeur alcaline.

Contrôle des odeurs
Le bicarbonate de sodium est souvent affirmé que le bicarbonate de soude est un désodorisant efficace, et le bicarbonate de sodium est souvent recommandé de conserver une boîte ouverte au réfrigérateur pour absorber les odeurs.
Cette idée a été promue par la principale marque américaine de bicarbonate de soude, Arm & Hammer, dans une campagne publicitaire commençant en 1972.
Bien que cette campagne soit considérée comme un classique du marketing, conduisant en un an à plus de la moitié des réfrigérateurs américains contenant une boîte de bicarbonate de soude, il y a peu de preuves que le bicarbonate de sodium soit effectivement efficace dans cette application.

Chimie
Le bicarbonate de sodium est un composé amphotère.
Les solutions aqueuses sont légèrement alcalines en raison de la formation d'acide carbonique et d'ions hydroxyde :
HCO−3 + H2O → H2CO3 + OH−

Le bicarbonate de sodium peut être utilisé comme produit de lavage pour éliminer toutes les impuretés acides d'un liquide "brut", produisant un échantillon plus pur.
La réaction du bicarbonate de sodium et d'un acide produit un sel et de l'acide carbonique, qui se décomposent facilement en dioxyde de carbone et en eau :
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2CO3
H2CO3 → H2O + CO2(g)

Le bicarbonate de sodium réagit avec l'acide acétique (présent dans le vinaigre), produisant de l'acétate de sodium, de l'eau et du dioxyde de carbone :
NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2(g)

Le bicarbonate de sodium réagit avec des bases telles que l'hydroxyde de sodium pour former des carbonates :
NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O

Le bicarbonate de soude est un ingrédient alcalin ou basique.
Si la pâte contient un ingrédient acide, tel que du babeurre, du jus d'agrumes, du levain ou du yaourt, le bicarbonate de soude réagira avec le bicarbonate de sodium pour produire du levain.
Comme la poudre à pâte, le bicarbonate de soude peut affecter négativement la couleur et la saveur des produits finis et donner un goût très acide ou amer.
Si une recette contient à la fois du bicarbonate de soude et de la levure chimique, la levure chimique sera probablement responsable de la majorité du levain.
Le bicarbonate de soude fonctionnera probablement davantage pour neutraliser les acides de la recette et ajouter de la tendresse.

L'utilisation de bicarbonate de sodium pendant la RCP est l'une des questions les plus controversées dans la littérature sur les arrêts cardiaques.
Cela découle de ses effets secondaires potentiels et du manque de preuves chez les animaux et les humains d'un quelconque bénéfice à recevoir du bicarbonate pendant la RCP.
L'administration de bicarbonate de sodium entraîne une réaction acide-base dans laquelle le bicarbonate se combine avec des ions hydrogène pour former de l'eau et du dioxyde de carbone, ce qui entraîne un pH sanguin élevé :
HCO3-+H+→H2CO3→H2O+CO2
Étant donné que le bicarbonate génère du dioxyde de carbone, une ventilation alvéolaire adéquate doit être présente avant l'administration de bicarbonates de sodium.
L'administration de bicarbonate de sodium élève de manière transitoire les niveaux de CO2 dans le sang, de sorte que l'administration pendant un arrêt cardiaque peut aggraver une acidose respiratoire préexistante si la ventilation n'est pas suffisante pour éliminer le CO2 élevé.
Cela peut être plus un problème pour les enfants, car une cause majeure d'arrêt cardiaque est l'insuffisance respiratoire.

SYNONYMES
Hydrogénocarbonate de sodium; Bicarbonate de soude; Sel monosodique d'acide carbonique; Carbonate monosodique
NUMERO CAS:
144-55-8
FORMULE MOLÉCULAIRE:
NaHCO3
MASSE MOLÉCULAIRE:
84,006 g/mol
NUMÉRO DE REGISTRE BEILSTEIN :
4153970
NUMÉRO CE :
205-633-8

Décomposition thermique
À des températures de 80 à 100 °C (176 à 212 °F), le bicarbonate de sodium se décompose progressivement en carbonate de sodium, eau et dioxyde de carbone.

La conversion est plus rapide à 200 °C (392 °F) :
2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2

La plupart des bicarbonates subissent cette réaction de déshydratation. Un chauffage supplémentaire convertit le carbonate en oxyde (au-dessus de 850 °C/1 560 °F) :
Na2CO3 → Na2O + CO2
Ces conversions sont pertinentes pour l'utilisation de NaHCO3 comme agent d'extinction d'incendie (« poudre BC ») dans certains extincteurs à poudre sèche.

Bicarbonate de sodium Stabilité et durée de conservation
S'il est conservé au frais (température ambiante) et au sec (un récipient hermétique est recommandé pour empêcher l'air humide), le bicarbonate de sodium peut être conservé sans décomposition significative pendant au moins deux ou trois ans.

Histoire
Le mot natron a été utilisé dans de nombreuses langues à travers les temps modernes et provient de l'arabe naṭrūn du grec nítron, qui remonte à l'ancien égyptien ntr.
Le grec nítron (soda, soda, salpêtre) était également utilisé en latin (sal) nitrum et en allemand Salniter.
En 1791, le chimiste français Nicolas Leblanc a produit du carbonate de sodium, également connu sous le nom de carbonate de sodium.
Le pharmacien Valentin Rose le Jeune est crédité de la découverte du bicarbonate de sodium 1801 à Berlin.
En 1846, deux boulangers américains, John Dwight et Austin Church, ont établi la première usine aux États-Unis pour produire du bicarbonate de soude à partir de carbonate de sodium et de dioxyde de carbone.
Saleratus, bicarbonate de potassium ou de sodium, est mentionné dans le roman Captains Courageous de Rudyard Kipling comme étant largement utilisé dans les années 1800 dans la pêche commerciale pour empêcher le poisson fraîchement pêché de se gâter.
En 1919, un sénateur américain déclara que le bicarbonate de soude pouvait guérir la grippe espagnole.
En plein débat, le 26 janvier 1919, le sénateur Overman interrompt la discussion pour annoncer la découverte d'un remède.
"Je tiens à dire, pour le bénéfice de ceux qui mènent cette enquête", a-t-il déclaré, "qu'un juge d'une cour supérieure de la région montagneuse de Caroline du Nord m'a dit qu'ils avaient découvert un remède contre cette maladie".
Le prétendu remède impliquait une critique de la science moderne et une appréciation de la sagesse simple des gens simples.
"Ils disent que le bicarbonate de soude commun guérira la maladie", a-t-il poursuivi, "qu'ils l'ont guéri avec du bicarbonate de sodium, qu'ils n'ont aucun décès là-bas; ils utilisent du bicarbonate de soude commun, qui guérit la maladie."

Nom IUPAC
carbonate acide de sodium
Autres noms
Bicarbonate de soude, bicarbonate (argot de laboratoire), bicarbonate de soude, nahcolite, carbonate acide de natrium, natron

Le bicarbonate de sodium est largement disponible sous forme de bicarbonate de soude et de produits combinés.
Le bicarbonate de sodium réagit presque instantanément pour neutraliser le HCl pour produire du CO2 et du NaCl.
La formation de CO2 entraîne des éructations et une distension gastrique.
Le bicarbonate de sodium est souvent appelé antiacide « systémique » car la fraction n'ayant pas réagi est facilement absorbée dans la circulation générale et peut altérer le pH systémique.
Le potentiel de surcharge en Na+ et d'alcalose systémique limite son utilisation au soulagement à court terme de l'indigestion.
Une surcharge en Na+ résultant de l'utilisation répétée de fortes doses peut contribuer à la rétention d'eau, à l'œdème, à l'hypertension, à l'insuffisance cardiaque congestive et à l'insuffisance rénale.
Le bicarbonate de sodium est contre-indiqué chez les patients suivant un régime pauvre en sel.

Production de bicarbonate de soude
Le bicarbonate de sodium est produit industriellement à partir du carbonate de sodium :
Na2CO3 + CO2 + H2O → 2 NaHCO3

Le bicarbonate de sodium est produit à une échelle d'environ 100 000 tonnes/an (en 2001) [douteux – discuter] avec une capacité de production mondiale de 2,4 millions de tonnes par an.
Des quantités commerciales de bicarbonate de soude sont également produites par une méthode similaire : le carbonate de sodium, extrait sous forme de minerai trona, est dissous dans l'eau et traité avec du dioxyde de carbone.
Le bicarbonate de sodium précipite sous forme solide à partir de cette solution.
Concernant le procédé Solvay, le bicarbonate de sodium est un intermédiaire dans la réaction du chlorure de sodium, de l'ammoniac et du dioxyde de carbone.
Le produit montre cependant une faible pureté (75pc).
NaCl + CO2 + NH3 + H2O → NaHCO3 + NH4Cl

Bien que sans valeur pratique, NaHCO3 peut être obtenu par réaction de dioxyde de carbone avec une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium :
CO2 + NaOH → NaHCO3

Exploitation minière
Des gisements naturels de nahcolite (NaHCO3) se trouvent dans la formation de Green River d'âge éocène (55,8 à 33,9 Mya), dans le bassin de Piceance au Colorado.
La nahcolite s'est déposée sous forme de lits pendant les périodes de forte évaporation dans le bassin.
Le bicarbonate de sodium est extrait commercialement à l'aide de techniques d'exploitation minière souterraine courantes telles que l'extraction par forage, par tambour et par longue taille, d'une manière très similaire à l'extraction du charbon.
Des quantités limitées de produit sont en outre obtenues par extraction par dissolution, en pompant de l'eau chauffée à travers des lits de nahcolite précédemment extraits et en reconstituant la nahcolite dissoute au-dessus du sol grâce à un processus de cristallisation de refroidissement naturel.
Actuellement, seul Genesis Alkali (anciennement Tronox, anciennement FMC) dans le bassin de Green River au Wyoming a réussi à exploiter commercialement le produit par solution.

Dans la culture populaire
Le bicarbonate de sodium, en tant que "bicarbonate de soude", était une source fréquente de punchlines pour Groucho Marx dans les films Marx Brothers.
Dans Duck Soup, Marx incarne le chef d'une nation en guerre.
Dans une scène, il reçoit un message du champ de bataille que son général signale une attaque au gaz, et Groucho dit à son assistant : « Dites-lui de prendre une cuillère à café de bicarbonate de soude et un demi-verre d'eau.
Dans Une nuit à l'opéra, le personnage de Groucho s'adresse à la foule de la soirée d'ouverture d'un opéra en disant du ténor principal : « Signor Lassparri vient d'une famille très célèbre. Sa mère était une bassiste bien connue.
Son père a été le premier homme à farcir les spaghettis avec du bicarbonate de soude, provoquant et guérissant ainsi l'indigestion en même temps."
Dans le classique de Joseph L. Mankewicz All About Eve, le personnage de Max Fabian (Gregory Ratoff) a une longue scène avec Margo Channing (Bette Davis) dans laquelle, souffrant de brûlures d'estomac, il demande puis boit du bicarbonate de soude, provoquant un rot proéminent. .
Channing promet de toujours garder une boîte de bicarbonate avec le nom de Max sur du bicarbonate de sodium.

Formule CHNaO3
CHO3.Na
Frais nets 0
Masse moyenne 84.00660
Masse monoisotopique 83.98234
InChI InChI=1S/CH2O3.Na/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+1/p-1
InChIKey UIIMBOGNXHQVGW-UHFFFAOYSA-M
SOURIRE [Na+].OC([O-])=O

Comment utiliser le bicarbonate de soude
Prenez du bicarbonate de sodium par voie orale, généralement toutes les 4 heures au besoin ou selon les directives de votre médecin.
Certains comprimés doivent être dissous dans un verre d'eau avant d'être avalés.
Les autres comprimés peuvent être avalés entiers ou dissous dans l'eau avant d'être avalés.
Suivez toutes les instructions sur l'emballage du produit que vous prenez.
Si vous avez des questions, posez-les à votre médecin ou votre pharmacien.
Si vous vous auto-traitez et que vos problèmes d'acide durent ou s'aggravent après avoir utilisé ce produit pendant 2 semaines, ou si vous pensez avoir un problème médical grave, consultez immédiatement un médecin.
Si vous utilisez régulièrement du bicarbonate de sodium quotidiennement pendant plus de 2 semaines, vous pouvez avoir un problème médical qui nécessite un traitement différent.

Demandez à votre médecin si le bicarbonate de sodium est le bon médicament pour vous.
Si votre médecin vous a demandé de prendre du bicarbonate de sodium pour l'acidose ou pour alcaliniser votre urine, votre posologie est basée sur votre état de santé et votre réponse au traitement.
Pour tirer le meilleur parti du bicarbonate de sodium, prenez régulièrement du bicarbonate de sodium, exactement comme indiqué.
Le bicarbonate de sodium est généralement pris par voie orale plusieurs fois par jour.
Pour vous aider à vous en souvenir, prenez du bicarbonate de sodium à la même heure chaque jour.
N'augmentez pas la dose, prenez du bicarbonate de sodium plus souvent ou continuez à le prendre plus longtemps que prévu.

Le bicarbonate de soude, également connu sous le nom de bicarbonate de sodium, est largement utilisé en pâtisserie.
En effet, le bicarbonate de sodium a des propriétés levantes, ce qui signifie que le bicarbonate de sodium fait lever la pâte en produisant du dioxyde de carbone.
En plus de la cuisson, le bicarbonate de soude a une variété d'utilisations domestiques supplémentaires et de bienfaits pour la santé.
Voici 23 avantages et utilisations du bicarbonate de soude.

Numéro CAS : 144-55-8
Référence Beilstein : 4153970
ChEBI : CHEBI :32139
ChEMBL : ChEMBL1353
ChemSpider : 8609
Banque de médicaments : DB01390
Carte d'information de l'ECHA : 100.005.122
Numéro CE : 205-633-8
Numéro E : E500(ii) (régulateurs d'acidité, ...)
IUPHAR/BPS : 4507
KEGG : C12603
MeSH : Sodium+bicarbonate
CID PubChem : 516892
Numéro RTECS : VZ0950000
UNII : 8MDF5V39QO
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID9021269

Le bicarbonate de sodium est un sel qui se décompose pour former du sodium et du bicarbonate dans l'eau.
Cette décomposition rend une solution alcaline, ce qui signifie que le bicarbonate de sodium est capable de neutraliser l'acide.
Pour cette raison, le bicarbonate de sodium est souvent utilisé pour traiter les affections causées par une acidité élevée dans le corps, telles que les brûlures d'estomac.
Les gens utilisent du bicarbonate de sodium pour les performances sportives, les dommages aux reins causés par les colorants de contraste (néphropathie induite par le contraste), l'indigestion (dyspepsie), les ulcères d'estomac, la plaque dentaire, la décoloration des dents et de nombreuses autres conditions, mais il n'y a pas de bonnes preuves scientifiques pour soutenir ces utilisations .
Les gens utilisent également du bicarbonate de sodium ou du bicarbonate de soude comme ingrédient dans la cuisson.,

Comment fonctionne le bicarbonate de soude ?
Le bicarbonate de sodium est un sel qui se décompose dans les fluides, y compris le sang et l'urine, pour former du sodium et du bicarbonate.
Cette dégradation tamponne le sang et rend le bicarbonate de sodium moins acide.
Cette capacité à neutraliser l'acide aide à traiter les conditions liées à une acidité élevée dans les fluides corporels, comme l'indigestion, qui est causée par trop d'acide dans l'estomac.

Avant de prendre du bicarbonate de soude,
informez votre médecin et votre pharmacien des médicaments sur ordonnance et en vente libre que vous prenez, en particulier les autres antiacides, l'aspirine ou les médicaments apparentés, les benzodiazépines, le flécaïnide (Tambocor), le fer, le kétoconazole (Nizoral), le lithium (Eskalith, Lithobid), la méthénamine (Hiprex, Urex), méthotrexate, quinidine, antibiotiques contenant des sulfamides, tétracycline (Sumycin) ou vitamines.
Prenez du bicarbonate de sodium à au moins 2 heures d'intervalle avec les autres médicaments.
informez votre médecin si vous avez ou avez déjà eu une pression artérielle élevée, une insuffisance cardiaque congestive ou une maladie rénale ou si vous avez récemment eu des saignements dans l'estomac ou l'intestin.
informez votre médecin si vous êtes enceinte, prévoyez le devenir ou si vous allaitez.
Si vous tombez enceinte pendant que vous prenez du bicarbonate de sodium, appelez votre médecin.

Quelles instructions diététiques particulières dois-je suivre ?
Le bicarbonate de sodium augmente la quantité de sodium dans votre corps.
Si vous suivez un régime pauvre en sodium, consultez votre médecin avant de prendre du bicarbonate de sodium.

Que faire si j'oublie une dose de bicarbonate de soude ?
Si votre médecin vous a dit de prendre du bicarbonate de sodium selon un certain horaire, prenez la dose oubliée dès que vous vous en souvenez.
Cependant, si le bicarbonate de sodium est presque temps pour la prochaine dose, sautez la dose oubliée et continuez votre programme de dosage régulier.
Ne prenez pas une double dose pour compenser une dose oubliée.

Pourquoi le bicarbonate de soude est-il prescrit ?
Le bicarbonate de sodium est un antiacide utilisé pour soulager les brûlures d'estomac et l'indigestion acide.
Votre médecin peut également vous prescrire du bicarbonate de sodium pour rendre votre sang ou votre urine moins acide dans certaines conditions.
Le bicarbonate de sodium est parfois prescrit pour d'autres usages ; Demande à ton docteur ou pharmacien pour plus d'informations.


Formule chimique : NaHCO3
Masse molaire : 84,0066 g mol−1
Aspect : Cristaux blancs
Odeur : Inodore
Densité
2,20 g/cm3
Point de fusion : (Se décompose en carbonate de sodium à partir de 50 °C)
solubilité dans l'eau
69 g/l (0 °C)
96 g/l (20 °C)
165 g/L (60 °C)

Le bicarbonate de sodium (mieux connu dans le monde sous le nom de bicarbonate de soude) est une poudre blanche soluble qui est cristalline mais apparaît souvent sous forme de poudre fine.
Le bicarbonate de sodium est inodore, non combustible et réagit avec les acides pour libérer du dioxyde de carbone et de la chaleur.

La polyvalence du bicarbonate de soude
Le bicarbonate de sodium sert à diverses fins, allant des utilisations ménagères telles que la cuisson et le nettoyage, au traitement de maladies médicales mineures comme les coups de soleil et les piqûres d'insectes.
Le bicarbonate de sodium a également de nombreuses applications sur le lieu de travail, notamment dans les extincteurs ou dans un environnement agricole comme moyen de lutter contre la croissance des champignons dans les fermes.


Le bicarbonate de sodium est utilisé pour le traitement de l'acidose métabolique qui peut survenir en cas d'insuffisance rénale sévère, de diabète non contrôlé, d'insuffisance circulatoire due à un choc ou à une déshydratation sévère, une circulation sanguine extracorporelle, un arrêt cardiaque et une acidose lactique primaire sévère.
Est également indiqué dans les diarrhées sévères qui s'accompagnent souvent d'une perte importante de bicarbonate.
En outre indiqué dans le traitement de certaines intoxications médicamenteuses, notamment les barbituriques (où la dissociation du complexe barbiturique protéique est souhaitée), dans les intoxications par les salicylates ou l'alcool méthylique et dans les réactions hémolytiques nécessitant une alcalinisation de l'urine pour diminuer la néphrotoxicité des pigments sanguins.

Toux et éternuements si une forte concentration de poussière a été inhalée
Une irritation gastro-intestinale peut survenir si de grandes quantités ont été ingérées
Une légère irritation, telle qu'une rougeur et une légère douleur, peut résulter d'un contact avec les yeux
Sous forme sèche, le bicarbonate de sodium est généralement non irritant pour la peau intacte ; cependant, le bicarbonate de sodium peut provoquer une irritation de la peau endommagée lorsque l'humidité est présente
 
Bicarbonate de sodium Solubilité :
0,02 % en poids d'acétone,
2,13 % en poids de méthanol à 22 °C.
insoluble dans l'éthanol
log P : -0,82
Acidité (pKa)
10.329
6,351 (acide carbonique)
Indice de réfraction (nD)
nα = 1,377 nβ = 1,501 nγ = 1,583

Comment utiliser le bicarbonate de soude ?
Le bicarbonate de sodium se présente sous forme de comprimé et de poudre à prendre par voie orale.
Le bicarbonate de sodium est pris une à quatre fois par jour, selon la raison pour laquelle vous prenez du bicarbonate de sodium.
Suivez attentivement les instructions sur l'étiquette de votre ordonnance et demandez à votre médecin ou à votre pharmacien de vous expliquer toute partie que vous ne comprenez pas.
Prenez du bicarbonate de sodium exactement comme indiqué.
Ne prenez pas plus ou moins de bicarbonate de sodium ou prenez du bicarbonate de sodium plus souvent que prescrit par votre médecin.

Que dois-je savoir sur le stockage et l'élimination du bicarbonate de sodium ?
Conservez le bicarbonate de sodium dans le récipient Le bicarbonate de sodium est entré, bien fermé et hors de portée des enfants.
Conservez le bicarbonate de sodium à température ambiante et à l'abri de l'excès de chaleur et d'humidité (pas dans la salle de bain).
Les médicaments inutiles doivent être éliminés de manière spéciale pour s'assurer que les animaux domestiques, les enfants et les autres personnes ne peuvent pas les consommer.
Cependant, vous ne devez pas jeter le bicarbonate de sodium dans les toilettes.
Au lieu de cela, la meilleure façon de vous débarrasser de vos médicaments est de mettre en place un programme de reprise des médicaments.
Parlez à votre pharmacien ou contactez votre service local de recyclage des déchets pour en savoir plus sur les programmes de reprise dans votre communauté.
Le bicarbonate de sodium est important pour garder tous les médicaments hors de la vue et de la portée des enfants, car de nombreux récipients (comme les piluliers hebdomadaires et ceux pour les gouttes oculaires, les crèmes, les patchs et les inhalateurs) ne sont pas à l'épreuve des enfants et les jeunes enfants peuvent les ouvrir facilement.

Formule composée CHNaO3
Poids moléculaire 84
Aspect Poudre cristalline blanche ou granulés
Point de fusion 3000 °C
Point d'ébullition N/A
Densité 2,16- 2,2 g/cm3
Solubilité dans H2O N/A
Masse exacte 83.982338
Masse monoisotopique 83.982338

Si vous utilisez du bicarbonate de sodium comme antiacide, le bicarbonate de sodium doit être pris 1 à 2 heures après les repas, avec un grand verre d'eau.
Si vous utilisez du bicarbonate de sodium pour une autre raison, le bicarbonate de sodium peut être pris avec ou sans nourriture.
Ne prenez pas de bicarbonate de sodium avec un estomac trop plein.

Dissoudre la poudre de bicarbonate de sodium dans au moins 4 onces (120 millilitres) d'eau.
Mesurez soigneusement les doses en poudre à l'aide d'une cuillère doseuse.
N'utilisez pas de bicarbonate de sodium pendant plus de 2 semaines, sauf indication contraire de votre médecin.
Si le bicarbonate de sodium n'améliore pas vos symptômes, appelez votre médecin.
Ne donnez pas de bicarbonate de sodium aux enfants de moins de 12 ans, sauf indication contraire de votre médecin.

BICARBONATE DE SODIUM
144-55-8
Hydrogénocarbonate de sodium
Hydrogénocarbonate de sodium
Bicarbonate de soude
Sel monosodique de l'acide carbonique
Carbonate acide de sodium
Bicarbonate de soude
Hydrocarbure de sodium
Meylon
Acidosane
Neutre
Natriumhydrogenkarbonat

Utilisations pour lessive
Le bicarbonate de soude est un bon nettoyant tout usage.
Les bicarbonates de sodium à haute alcalinité aident le bicarbonate de sodium à éliminer la graisse, à adoucir l'eau et à désinfecter les surfaces.
Gardez à l'esprit que la solution de carbonate de sodium irrite la peau et peut produire des brûlures chimiques à l'état pur.
Portez des gants lorsque vous utilisez du bicarbonate de sodium.
Le carbonate de sodium est utilisé pour ajuster le pH de la piscine, prévenir l'agglutination des aliments et traiter la teigne et l'eczéma.
Le bicarbonate de sodium est également utilisé à l'échelle commerciale pour la fabrication de produits en verre et en papier.

NaHCO3
Carbonate monosodique
Jusonin
Soludal
Menthe Soda
Soda (camionnette)
Sel de sodium d'acide carbonique (1:1)
Bicarbonate de soude (1:1)
Hydrogénocarbonate monosodique
MFCD00003528
Acide carbonique, sel monosodique
UNII-8MDF5V39QO
hydrogénocarbonate de sodium
8MDF5V39QO
E500

Nomenclature du bicarbonate de soude
Parce que le bicarbonate de sodium est connu depuis longtemps et largement utilisé, le sel a de nombreux noms connexes tels que bicarbonate de soude, bicarbonate de soude, bicarbonate de soude et bicarbonate de soude, et peut souvent être trouvé près de la poudre à pâte dans les magasins.
Le terme bicarbonate de soude est plus courant aux États-Unis, tandis que le bicarbonate de soude est plus courant en Australie et en Grande-Bretagne, et dans de nombreux pays d'Europe du nord et du centre, il s'appelle Natron.
Les formes familières abrégées telles que le bicarbonate de sodium, le bicarbonate de soude, le bicarbonate et le bicarbonate sont courantes.
Le mot saleratus, du latin sal æratus (qui signifie « sel aéré »), était largement utilisé au XIXe siècle pour désigner à la fois le bicarbonate de sodium et le bicarbonate de potassium.
Le code d'additif alimentaire numéro E des bicarbonates de sodium est E500.
Le préfixe bi dans bicarbonate provient d'un système de dénomination obsolète et est basé sur l'observation que la molécule de bicarbonate de sodium (NaHCO3) contient deux fois plus de carbonate (CO3) que le carbonate de sodium (Na2CO3).
Les formules chimiques modernes de ces composés expriment leurs compositions chimiques précises (qui étaient inconnues lorsque les noms carbonate de sodium et bicarbonate de sodium ont été inventés) en tant que carbonate acide de sodium (NaHCO3) et carbonate de sodium (Na2CO3).
Ces noms sont sans ambiguïté car le sodium a toujours l'état d'oxydation +1 et le carbonate l'état d'oxydation -2.

CHEBI:32139
Natron
Col-évacuation
Sel de vichy
Natrium bicarbonicum
Carbonate de sodium
Natrii hydrogénocarbones
500 euros
E-500
Natrium hydrogénocarbonicum
hydrogénocarbonate de sodium
Caswell n° 747
Carbonate de sodium (Na(HCO3))
Bicarbonate de sodium, 99+%, pour HPLC
Bicarbonate de sodium, 99+%, extra pur
Bicarbonate de sodium, 99,5%, pour analyse

Le bicarbonate de sodium est un tampon couramment utilisé pour maintenir le pH du milieu de culture cellulaire en présence de 4 à 10 % de dioxyde de carbone.
En plus de tamponner, le bicarbonate de sodium offre certains avantages nutritionnels, tout en affichant rarement une toxicité cellulaire.
Formulé à 75 g par litre d'eau, le bicarbonate de sodium, solution à 7,5% est parfait pour compléter le milieu en poudre sèche lors de la reconstitution.
La concentration finale de bicarbonate de sodium utilisée dans le milieu dépend de la formulation du milieu et de la concentration en dioxyde de carbone utilisée dans l'incubateur.

Utilisation de bicarbonate de soude
Pour la recherche uniquement.
Ne pas utiliser dans les procédures de diagnostic.

Bicarbonate de soude dans un récipient en plastique
Meylon (TN)
Bicarbonate de sodium, 99,7+%, réactif ACS
CCRIS 3064
HSDB 697
Bicarbonate de sodium, 99,5%, pour la biochimie
Neut (TN)
NSC-134031
EINECS 205-633-8
Solution de bicarbonate de soude
Code chimique des pesticides de l'EPA 073505
CSN 134031
Bicarbonate de sodium [USP:JAN]

Qu'est-ce que le bicarbonate de soude
Le bicarbonate de sodium est également connu sous le nom de bicarbonate de soude.

Le bicarbonate de sodium est utilisé pour traiter ou prévenir l'excès d'acide dans le sang ou l'urine, une condition affectant certains enfants ayant subi une greffe du foie.
Le bicarbonate de sodium peut également réduire les acides gastriques et peut donc être utilisé comme antiacide pour traiter les brûlures d'estomac ou l'indigestion.

Posologie du bicarbonate de sodium
Le bicarbonate de sodium peut être injecté ou pris par voie orale.
Le bicarbonate de sodium est disponible sous forme de solution injectable, de poudre ou de comprimés.

Prenez du bicarbonate de sodium par voie orale, généralement toutes les 4 heures au besoin ou selon les directives de votre médecin.
Certains comprimés doivent être dissous dans un verre d'eau avant d'être avalés.
Les autres comprimés peuvent être avalés entiers ou dissous dans l'eau avant d'être avalés.
Suivez toutes les instructions sur l'emballage du produit que vous prenez.
Si vous avez des questions, posez-les à votre médecin ou votre pharmacien.

Si vous vous auto-traitez et que vos problèmes d'acide durent ou s'aggravent après avoir utilisé ce produit pendant 2 semaines, ou si vous pensez avoir un problème médical grave, consultez immédiatement un médecin.
Si vous utilisez régulièrement du bicarbonate de sodium quotidiennement pendant plus de 2 semaines, vous pourriez avoir un problème médical qui nécessite un traitement différent.
Demandez à votre médecin si c'est le bon médicament pour vous.

Si votre médecin vous a demandé de prendre du bicarbonate de sodium pour l'acidose ou pour alcaliniser votre urine, votre posologie est basée sur votre état de santé et votre réponse au traitement.
Pour tirer le meilleur parti du bicarbonate de sodium, prenez régulièrement du bicarbonate de sodium, exactement comme indiqué.
Le bicarbonate de sodium est généralement pris par voie orale plusieurs fois par jour.
Pour vous aider à vous en souvenir, prenez du bicarbonate de sodium à la même heure chaque jour.
N'augmentez pas la dose, prenez du bicarbonate de sodium plus souvent ou continuez à le prendre plus longtemps que prévu.

Comment prendre correctement le bicarbonate de sodium
Le bicarbonate de sodium peut être pris avec ou sans nourriture.
Les personnes qui utilisent du bicarbonate de sodium doivent éviter de grandes quantités de produits laitiers, ce qui peut augmenter le risque d'effets secondaires.

Doses oubliées de bicarbonate de sodium :
Si votre enfant oublie une dose de bicarbonate de sodium, le bicarbonate de sodium doit être pris dès que vous ou votre enfant vous en rendez compte.
Si vous vous en souvenez dans les deux heures suivant la prochaine dose programmée, sautez la dose oubliée et reprenez le programme de dosage habituel de votre enfant.
Ne pas doubler la dose pour rattraper son retard.

bicabonate de sodium
bicarbonate de soude
bicarbonate de soude
bicarbonate de sodium
bicarbonate de sodium
bicarbonate de sodium-
Bicarbonate de sodium
natriumhydrogénocarbonate
CHNaO3
hydrogénocabonate de sodium
carbonate acide de sodium
PubChem23592
carbonate acide de sodium
ACMC-20ajp0
carbonate acide de sodium
Bicarbonate de soude, USP
hydrogénocarbonate de sodium
sodium-hydrogénocarbonate
BICARBONIATE DE SODIUM
EC 205-633-8
CHEMBL1353
INS NO.500(II)

Caractéristiques du bicarbonate de soude :
-Un alcali doux et faible -
Le bicarbonate de sodium est une poudre blanche de formule moléculaire NaHCO3 et de pH 8,5 (solution aqueuse à 1 %, 25 °C).
Parmi les composés sodiques, le bicarbonate de sodium est l'une des substances ayant la plus faible alcalinité.

-Le bicarbonate de sodium peut être versé dans l'eau tel quel -
Parce que l'alcalinité est faible, le bicarbonate de sodium ne dépasse pas la norme japonaise pour les effluents des solutions aqueuses (zones marines : entre 5,0 et 9,0, zones non marines : entre 5,8 et 8,6).
Si vous utilisez dans d'autres pays, veuillez consulter vos lois et réglementations locales.

-Le bicarbonate de sodium a un effet tampon -
Les solutions de bicarbonate de sodium ont pour effet de modérer les changements de pH.

-Le bicarbonate de sodium est une substance inorganique sûre -
Parmi les substances chimiques enregistrées et existantes, le bicarbonate de sodium est extrêmement sûr et peut être stocké sous une forme stable à température ambiante et à pression ordinaire.

Nom générique : bicarbonate de sodium
Formule chimique : NaHCO3
Autres noms : bicarbonate de soude, bicarbonate de soude

Numéro CSCL
1-164 (Na2CO3), 1-310 (eau gazéifiée)
Numéro de la Loi sur la sécurité et la santé au travail
1-164 (Na2CO3), 1-310 (eau gazéifiée)
N ° CAS
144-55-8

Quelles sont les alternatives au bicarbonate de soude ?
Pendant de nombreuses années, la forme de bicarbonate de soude la plus largement disponible pour les produits de consommation a été fabriquée à partir de minéraux raffinés extraits de la terre.
Bien que cette forme de bicarbonate de soude soit naturelle, le bicarbonate de sodium nécessite plusieurs étapes de traitement pour être créé.
Le dentifrice Tom's of Maine Peppermint Baking Soda a été développé et mis sur le marché à une époque où cette forme de bicarbonate de soude était la seule source commercialement viable.
Chez Tom's, nous sommes toujours à la recherche d'ingrédients naturels peu transformés.
Notre équipe de recherche et de développement de produits a découvert qu'il est désormais possible d'obtenir du bicarbonate de sodium en quantités commerciales de nahcolite de qualité alimentaire, une forme naturelle de bicarbonate de soude.
Par conséquent, nous formulons notre dentifrice et rince-bouche au bicarbonate de soude pour inclure la nahcolite, la forme la plus naturelle de bicarbonate de soude disponible.

Le bicarbonate de sodium est-il la bonne option pour moi ?
Le bicarbonate de soude n'a pas de toxicité ou de cancérogénicité connue.
Le bicarbonate de sodium a une longue histoire d'utilisation sûre et est généralement reconnu comme sûr (GRAS) par la Food & Drug Administration des États-Unis.
Tom's of Maine reconnaît qu'il n'y a pas deux personnes identiques, et même avec des ingrédients purs et naturels, certaines personnes peuvent développer une réaction allergique qui leur est propre.
Comme pour tout produit, assurez-vous d'arrêter l'utilisation si vous ressentez une gêne ou d'autres indications que le produit peut ne pas être approprié pour la chimie de votre corps.
Le bicarbonate de sodium est formé en mélangeant des molécules de carbone, de sodium, d'hydrogène et d'oxygène.
Ce mélange, également connu sous le nom de bicarbonate de soude, est en fait un type de sel.

Principales utilisations du bicarbonate de soude :
Pharmaceutique, additif de bain, poudre à pâte, aliments pour animaux, additif pour aliments pour volaille, matière première chimique, agrochimique, agent d'extinction d'incendie, agent de nettoyage aqueux, matériau de neutralisation des gaz d'échappement, etc.

Procédé de fabrication du bicarbonate de soude :
Il existe 2 types de procédés de fabrication du bicarbonate de sodium : humide et sec.
Généralement, la méthode utilisée pour la production à grande échelle est la méthode humide dans laquelle le bicarbonate de sodium est précipité sous forme de cristaux en infusant du dioxyde de carbone gazeux dans de la soude caustique dérivée par électrolyse pour provoquer une réaction, et AGC utilise cette méthode pour fabriquer son bicarbonate de sodium.

DTXSID9021269
INS-500(II)
Bicarbonate de soude (JP17/USP)
solution d'hydrogénocarbonate de sodium
AMY40219
E-500(II)
Bicarbonate de soude -40-+140 maille
Bicarbonate de sodium, qualité biochimique
AKOS015836321
AKOS015951222
Hydrogénocarbonate de sodium, Puratronic ?
DB01390
Bicarbonate de soude A.C.S. qualité de réactif
S304
Bicarbonate, solution tampon 1M, pH 8,0
Bicarbonate, solution tampon 1M, pH 8,5

L'administration de bicarbonate de sodium est une modalité de traitement suggérée pour une variété de conditions toxicologiques et non toxicologiques telles que les intoxications par les antidépresseurs tricycliques, les alcools toxiques et les salicylates, et d'autres conditions telles que l'hyperkaliémie.
La justification de son utilisation peut être divisée en plusieurs catégories distinctes, et la méthode d'administration des bicarbonates de sodium dépend de l'indication clinique des bicarbonates de sodium.

Le bicarbonate de sodium (NaHCO3) est principalement utilisé pour lutter contre l'acidose, bien que le bicarbonate de sodium soit le traitement de choix dans certains cas de surdosage.
Le bicarbonate de sodium agit en se mélangeant à l'acide lactique qui se forme dans les états de faible perfusion et dans les périodes d'oxygénation inadéquate, telles que le choc et l'arrêt cardiaque.
Le bicarbonate de sodium est ensuite converti en une forme d'acide carbonique qui se transforme en dioxyde de carbone, et à son tour, est expulsé par les poumons pendant la ventilation.
Principalement, NaHCO3 fonctionne comme un tampon en se mélangeant avec des acides dans le corps pour réduire le déséquilibre acide-base.
L'acidose peut se développer lorsque des quantités excessives d'acide lactique sont produites pendant des états de faible perfusion et dans des périodes d'oxygénation inadéquate.
En présence de NaHCO3, l'excès d'acide est converti en une forme d'acide carbonique, puis en dioxyde de carbone (CO2) et en eau.

L'excès de CO2 est expulsé par les poumons pendant la ventilation.
Les patients qui deviennent hypoxiques à cause d'une hypoventilation ou d'une mauvaise perfusion sont incapables de métaboliser les produits de la glycolyse anaérobie, ce qui provoque le développement d'une acidose lactique et métabolique, abaissant ainsi leur pH.
Un pH normal est de 7,35 à 7,45; un pH inférieur à 7,35 place le patient dans un état d'acidose.
Au cours d'une acidose sévère (pH inférieur à 7,2), le cœur est plus sensible au vfib et à d'autres arythmies.
La contractilité myocardique est supprimée, une hypotension se produit, le flux sanguin hépatique est réduit et l'apport d'oxygène aux tissus est perturbé.
Le corps utilise le bicarbonate comme tampon pour compenser l'augmentation de la production d'acide, essayant de maintenir l'homéostasie.
Plusieurs études ont contesté si le traitement de l'acidose sérique avec du bicarbonate influence réellement la véritable acidose, qui se produit au niveau intracellulaire.

Formule : NaHCO3
Masse moléculaire : 84,0
Se décompose à 50°C
Densité : 2,1 g/cm³
Solubilité dans l'eau, g/100 ml à 20°C : 8,7

B7292
FT-0645108
S0561
C12603
D01203
3-Phényl-2-thioxotétrahydropyrimidine-4(1H)-one
Bicarbonate de sodium, solution tampon 1M, pH 8,0
Bicarbonate de sodium, solution tampon 1M, pH 9,0
Q179731
Bicarbonate de sodium, solution tampon 1M, pH 10,0
Bicarbonate de sodium, HPLC, conforme aux spécifications ACS
Solution de bicarbonate de sodium à 5 % p/v dans l'eau (+/- 0,3 %)
Solution aqueuse saturée de bicarbonate de sodium (~9,6% p/p/)

Bu internet sitesinde sizlere daha iyi hizmet sunulabilmesi için çerezler kullanılmaktadır. Çerezler hakkında detaylı bilgi almak için Kişisel Verilerin Korunması Kanunu mevzuat metnini inceleyebilirsiniz.