BORATE DE TRIMÉTHYLE

Le borate de triméthyle est le composé organoboré de formule B (OCH3) 3.
Le borate de triméthyle est un liquide incolore qui brûle avec une flamme verte.
Le pouvoir du borate de triméthyle, qui facilite la préparation du borohydrure de sodium et agit comme un acide de Lewis faible (AN = 23), est très respecté parmi les chimistes du monde entier.

Numéro CAS : 121-43-7
Numéro CE : 204-468-9
Formule moléculaire : C3H9BO3
Poids moléculaire : 103,91

Le borate de triméthyle est un intermédiaire dans la préparation du borohydrure de sodium et est un réactif populaire en chimie organique.
Le borate de triméthyle est un acide de Lewis faible (AN = 23, méthode Gutmann-Beckett).

Les esters de borate sont préparés en chauffant de l'acide borique ou des oxydes de bore associés avec des alcools dans des conditions où l'eau est éliminée.

Le borate de triméthyle est le principal précurseur du borohydrure de sodium.
Le borate de triméthyle est souvent utilisé comme réactif dans les réactions de synthèse organique, telles que les couplages de Suzuki et les réactions de Grignard.

Le borate de triméthyle est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 100 à < 1 000 tonnes par an.
Le borate de triméthyle est utilisé par les professionnels (usages répandus), en formulation ou en reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.

Le borate de triméthyle est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes.
Large gamme de produits pour la recherche sur le stockage de l'hydrogène, les piles à combustible avancées et les applications de batteries.

L’hydrogène peut facilement être généré à partir de sources d’énergie renouvelables et constitue l’élément le plus abondant dans l’univers.
L'hydrogène est produit à partir de diverses sources telles que les combustibles fossiles, l'eau et les énergies renouvelables.

L’hydrogène n’est pas polluant et forme de l’eau comme sous-produit inoffensif lors de son utilisation.
Les défis associés à l’utilisation de l’hydrogène comme forme d’énergie comprennent le développement de technologies de stockage et de livraison d’hydrogène sûres, compactes, fiables et rentables.

Actuellement, l’hydrogène peut être stocké sous ces trois formes : hydrogène comprimé, hydrogène liquide et stockage chimique.
Des formes de haute pureté, submicroniques et nanopoudres peuvent être envisagées.

Membre de la classe des borate ester, le borate de triméthyle est un liquide incolore qui s'enflamme avec une impressionnante flamme verte.
Le pouvoir du borate de triméthyle, qui facilite la préparation du borohydrure de sodium et agit comme un acide de Lewis faible (AN = 23), est très respecté parmi les chimistes du monde entier.
L'ester de borate, préparé en chauffant des oxydes de bore et des alcools dans des conditions de déshydratation, est un réactif populaire en chimie organique.

Le borate de triméthyle réagit avec un réactif de Grignard ou des composés organolithiens pour donner des boronates de diméthyle, qui, lors d'un traitement acide aqueux ultérieur, donnent les acides boroniques correspondants.
Les acides ou esters boroniques résultants sont des intermédiaires utiles dans diverses réactions de couplage croisé telles que le couplage Suzuki et le couplage Chan-Lam.
Le borate de triméthyle est également utilisé dans la préparation du borohydrure de sodium.

Le borate de triméthyle est un réactif utile en synthèse organique.
Le borate de triméthyle participe à la production de résines, de cires et de peintures et agit comme agent de méthylation.

En tant que source de bore, le borate de triméthyle est utilisé pour préparer des retardateurs de flamme, des antioxydants et des inhibiteurs de corrosion.
Le borate de triméthyle réagit avec les réactifs de Grignard suivi d'une hydrolyse pour préparer de l'acide boronique.

Le borate de triméthyle est également utilisé comme précurseur des esters de borate, qui trouve une application dans la réaction de couplage de Suzuki.
Le borate de triméthyle est un intermédiaire dans la préparation du borohydrure de sodium.

Applications du borate de triméthyle :
Le borate de triméthyle réagit avec un réactif de Grignard ou des composés organolithiens pour donner des boronates de diméthyle, qui, lors d'un traitement acide aqueux ultérieur, donnent les acides boroniques correspondants.
Les acides ou esters boroniques résultants sont des intermédiaires utiles dans diverses réactions de couplage croisé telles que le couplage Suzuki et le couplage Chan-Lam.
Le borate de triméthyle est également utilisé dans la préparation du borohydrure de sodium.

Le borate de triméthyle est le principal précurseur du borohydrure de sodium par réaction du borate de triméthyle avec l'hydrure de sodium :
4 NaH + B(OCH3)3 → NaBH4 + 3 NaOCH3

Le borate de triméthyle est un antioxydant gazeux dans les flux de brasage et de soudure.
Sinon, le borate de triméthyle n'a pas d'applications commerciales annoncées.
Le borate de triméthyle a été exploré comme ignifuge, ainsi que comme additif à certains polymères.

Synthèse organique :
Le borate de triméthyle est un réactif utile en synthèse organique, en tant que précurseur des acides boroniques, qui sont utilisés dans les couplages de Suzuki.

Ces acides boroniques sont préparés par réaction du borate de triméthyle avec des réactifs de Grignard suivie d'une hydrolyse :
ArMgBr + B(OCH3)3 → MgBrOCH3 + ArB(OCH3)2
ArB(OCH3)2 + 2H2O → ArB(OH)2 + 2HOCH3

Utilisations du borate de triméthyle :
Le borate de triméthyle est également un antioxydant dans le flux de brasage et de soudure et a été étudié comme ignifuge.
De plus, le borate de triméthyle a été examiné comme additif à certains polymères.

Le borate de triméthyle est le principal réactif de la méthode Brown-Schlesinger de production de borohydrure de sodium, et le borate de triméthyle est recréé avec succès à partir du métaborate de sodium (NaBO2) via un processus séquentiel qui comprend la réaction avec l'acide sulfurique, la cristallisation par refroidissement et la distillation par estérification réactive.

Le métaborate est d'abord transformé en acide borique (H3BO3) en traitant le borate de triméthyle avec de l'acide sulfurique, évitant ainsi la nécessité de synthétiser le borax (Na2B4O710H2O) dans les techniques traditionnelles.
L'acide borique est séparé et purifié du sulfate de sodium coexistant par cristallisation par refroidissement (Na2SO4).

Ensuite, le borate de triméthyle est fabriqué en estérifiant l'acide borique avec du méthanol, avec une distillation d'estérification réactive utilisée pour accélérer le processus et purifier le borate de triméthyle.
La diffraction des rayons X (DRX), la spectroscopie infrarouge à transformée de Fourier (FT-IR) et la chromatographie en phase gazeuse sont utilisées pour démontrer la formation d'acide borique et de borate de triméthyle (GC).
Le métaborate de sodium pourrait être converti en acide borique à un taux d'environ 55 %, avec un rendement de fabrication de 74,1 à 96,5 % pour le borate de triméthyle estérifié à partir de l'acide borique tel que produit.

Le triméthyl borate est un intermédiaire entre le potassium (sodium) et le bore et l'hydrogène.
Agent de vulcanisation, agent de préservation du bois, catalyseur, agent gélifiant, stabilisant thermique, agent extincteur à hydrogène, également utilisé pour le traitement ignifuge du coton et la préparation de silice active, et comme réactif d'analyse chromatographique en phase gazeuse pour les dérivés glucidiques.

Le borate de triméthyle est utilisé comme ignifuge, flux de soudage et de brasage, intermédiaire chimique, fongicide et solvant pour les cires, les résines et les huiles.
Le borate de triméthyle est utilisé comme solvant pour les cires, les résines et les huiles ; catalyseur dans la fabrication de cétones; analyse des ingrédients des peintures et vernis; comme gaz détecteur de neutrons en présence d'un compteur à scintillation ; comme promoteur des réactions du diborane
Le borate de triméthyle est un intermédiaire dans la préparation des borohydrures métalliques.

Protection des matériaux à base de bois :
Le borate de triméthyle a une pression de vapeur élevée injectée dans un récipient contenant le bois sous vide pendant les traitements en phase vapeur.
Le borate de triméthyle se volatilise ensuite et se diffuse dans le bois en se combinant avec toute humidité pour former du méthanol et de l'acide borique.

Le borate est libéré lors de la réaction et se dépose dans le bois.
Une certaine quantité de méthanol et de borate restent dans le bois lorsque le vide est libéré.
Cette méthode a été utilisée pour durcir une variété de composites, mais l'utilité du borate de triméthyle est limitée car le bois traité ne peut pas être trop humide (teneur en humidité inférieure à 6 à 8 %).

Utilisations répandues par les professionnels :
Le borate de triméthyle est utilisé dans les produits suivants : produits de soudage et de brasage et produits chimiques de laboratoire.
Le borate de triméthyle est utilisé dans les domaines suivants : travaux de construction et recherche et développement scientifique.

Le borate de triméthyle est utilisé pour la fabrication de produits métalliques.
D'autres rejets dans l'environnement de borate de triméthyle sont susceptibles de se produire lors de l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et en extérieur en tant que substance réactive.

Utilisations sur sites industriels :
Le borate de triméthyle est utilisé dans les produits suivants : produits de soudage et de brasage, biocides (par exemple désinfectants, produits antiparasitaires) et produits phytopharmaceutiques.
Le borate de triméthyle a une utilisation industrielle donnant lieu à la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).

Le borate de triméthyle est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques.
Le rejet dans l'environnement du borate de triméthyle peut survenir lors d'une utilisation industrielle : comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires) et comme auxiliaire technologique.

Utilisations industrielles :
Intermédiaires

Processus industriels avec risque d’exposition :
Soudage
Brasage
Agriculture (Pesticides)

Le borate de triméthyle est un intermédiaire dans la préparation du borohydrure de sodium et est un réactif populaire en chimie organique.

MOTS CLÉS:
121-43-7, 204-468-9, Borate de trimthyle, Ester triméthylique de l'acide borique (H3BO3), Ester triméthylique de l'acide borique, BRN 1697939, CHEBI:38913, DTXSID0037738, FT-0600432, HSDB 5589

Propriétés du borate de triméthyle :

Propriétés chimiques:
La déshydratation produit du borate de triméthyle, qui se décompose en méthanol et en acide borique au contact de l'eau.
En présence d'oxygène, le borate de triméthyle brûle pour générer du trioxyde de bore.
Le borate de triméthyle émet une teinte verte vive dans les flammes, qui domine les autres couleurs de flamme.

Synthèse du borate de triméthyle :
Le borate de triméthyle est un triester de bore avec un seul atome de bore et trois groupes méthoxyde.
Le borate de triméthyle peut être fabriqué en mélangeant une grande quantité de méthanol sec avec de l'acide borique, de l'oxyde de bore et une infime quantité d'acide sulfurique, et en chauffant le mélange pour déshydrater le borate de triméthyle si nécessaire.

En raison du méthanol supplémentaire utilisé, le produit fini serait un mélange azéotropique de méthanol (25 %) et de borate de triméthyle (75 %).
Le borate de triméthyle pur peut être obtenu en convertissant le méthanol en borate de triméthyle avec un trihalogénure de bore, tel que le tribromure de bore.
Cependant, le trihalogénure doit être ajouté progressivement pour éviter l'hydrolyse du tribromure de bore précédemment présent.

Le borate de triméthyle est un réactif essentiel en synthèse organique car le borate de triméthyle agit comme un précurseur des acides boroniques.
Ces acides boroniques, utilisés dans les accouplements Suzuki, sont fabriqués en faisant réagir du borate de triméthyle avec des réactifs de Grignard.

B(OCH3)3 + ArMgBr → MgBrOCH3 + ArB(OCH3)2

ArB(OCH3)2 + 2H2O → ArB(OH)2 + 2HOCH3

Méthodes de fabrication du borate de triméthyle :
Le borate de triméthyle est fabriqué à partir d'un complexe pyridine-trichlorure de bore ; à partir de méthanol et d'oxyde borique, de borax ou d'acide borique ; à partir d'orthosilicates de méthyle et d'halogénure de bore ; à partir d'acide borique et de méthanol.

Manipulation et stockage du borate de triméthyle :

Conseils pour une manipulation en toute sécurité :
Travaillez sous une capuche.
Ne pas inhaler la substance/le mélange.
Éviter la génération de vapeurs/aérosols.

Conseils pour la protection contre l'incendie et l'explosion :
Tenir à l'écart des flammes nues, des surfaces chaudes et des sources d'inflammation.
Prendre des mesures de précaution contre les décharges statiques.

Mesures d'hygiène du borate de triméthyle :
Changez immédiatement les vêtements contaminés.
Appliquer une protection cutanée préventive.
Se laver les mains et le visage après avoir travaillé avec la substance.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:

Conditions de stockage:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Tenir à l'écart de la chaleur et des sources d'ignition.
Conserver sous clé ou dans une zone accessible uniquement aux personnes qualifiées ou autorisées.

Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 3 : Liquides inflammables

Stabilité et réactivité du borate de triméthyle :

Réactivité:
Les vapeurs peuvent former un mélange explosif avec l'air.

Stabilité chimique:
Le borate de triméthyle est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante).

Possibilité de réactions dangereuses:

Réaction exothermique avec :
Agents oxydants
Acides
Fluor
Eau
Réactions violentes possibles avec :
Métaux alcalins

Condition à éviter :
Le méthanol est dégagé pendant le traitement et par réaction avec l'eau.
Évitez l'humidité.
Échauffement.

Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts

Mesures de premiers secours concernant le borate de triméthyle :
Appelez le 911 ou le service médical d’urgence.
Assurez-vous que le personnel médical est conscient du ou des borates de triméthyle impliqués et prend des précautions pour se protéger.

Déplacer la victime à l'air frais si le borate de triméthyle peut être administré en toute sécurité.
Administrer la respiration artificielle si la victime ne respire pas.

Administrer de l'oxygène si la respiration est difficile.
Enlevez et isolez les vêtements et chaussures contaminés.

En cas de contact avec la substance, rincer immédiatement la peau ou les yeux à l'eau courante pendant au moins 20 minutes.
Laves la peau avec du savon et de l'eau.

En cas de brûlures, refroidir immédiatement et le plus longtemps possible la peau affectée avec de l'eau froide.
Ne pas retirer les vêtements s'ils adhèrent à la peau.

Gardez la victime calme et au chaud.
Les effets de l'exposition (inhalation, ingestion ou contact cutané) à la substance peuvent être retardés.

Conseil général :
Les secouristes doivent se protéger.
Montrez la fiche de données de sécurité du borate de triméthyle au médecin présent.

Après inhalation :
Air frais.
Appelez immédiatement un médecin.

Si la respiration s'arrête :
Appliquer immédiatement la respiration artificielle, si nécessaire également de l'oxygène.

En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
Appelez immédiatement un médecin.

Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez un ophtalmologiste.
Retirer les lentilles de contact.

En cas d'ingestion:
Donner de l'eau à boire (deux verres au maximum).
Consulter immédiatement un médecin.
Dans des cas exceptionnels seulement, si les soins médicaux ne sont pas disponibles dans l'heure, faire vomir (uniquement chez les personnes bien éveillées et pleinement conscientes), administrer du charbon actif (20 à 40 g dans une bouillie à 10 %) et consulter un médecin au plus vite. que possible.

Lutte contre l'incendie:
La majorité de ces produits ont un point d’éclair très bas.
L’utilisation d’eau pulvérisée pour lutter contre un incendie peut s’avérer inefficace.

PETIT FEU:
Produit chimique sec, CO2, eau pulvérisée ou mousse résistante à l'alcool.
N'utilisez pas d'extincteurs à poudre chimique pour contrôler les incendies impliquant du nitrométhane (UN1261) ou du nitroéthane (UN2842).

GRAND FEU :
Eau pulvérisée, brouillard ou mousse résistante à l'alcool.
Évitez de viser des jets droits ou solides directement sur le borate de triméthyle.
Si le borate de triméthyle peut être fabriqué en toute sécurité, éloignez les récipients en bon état de la zone autour du feu.

INCENDIES IMPLIQUANT DES RÉSERVOIRS OU DES CHARGES DE VOITURES/REMORQUES :
Combattez l'incendie à une distance maximale ou utilisez des dispositifs à flux principal sans pilote ou des buses de surveillance.
Refroidir les récipients avec de grandes quantités d'eau jusqu'à ce que l'incendie soit éteint bien après.

Retirer immédiatement en cas de montée de bruit provenant des dispositifs de sécurité de ventilation ou de décoloration du réservoir.
Restez TOUJOURS à l’écart des réservoirs en proie au feu.
En cas d'incendie massif, utilisez des dispositifs à flux principal sans pilote ou des buses de surveillance ; si cela est impossible, retirez-vous de la zone et laissez le feu brûler.

Moyens d'extinction appropriés :
Dioxyde de carbone (CO2) Mousse Poudre sèche

Moyens d'extinction inappropriés :
Pour le borate de triméthyle, aucune limitation des agents extincteurs n'est donnée.

Dangers particuliers liés au borate de triméthyle ou à un mélange :
Oxydes de carbone
Borane/oxydes de bore

Combustible.
Faites attention au flash-back.
Les vapeurs sont plus lourdes que l'air et peuvent se répandre sur les planchers.

Possibilité de développement de gaz ou de vapeurs de combustion dangereux en cas d'incendie.
Forme des mélanges explosifs avec l'air à température ambiante.

Conseils aux pompiers :
Restez dans la zone de danger uniquement avec un appareil respiratoire autonome.
Éviter tout contact avec la peau en respectant une distance de sécurité ou en portant des vêtements de protection appropriés.

Informations complémentaires :
Retirer le récipient de la zone dangereuse et le refroidir avec de l'eau.
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.

Procédures de lutte contre l'incendie :
Pour lutter contre l'incendie, utiliser de la poudre chimique sèche, du CO2, un spray, de la mousse.

Si le matériel est en feu ou impliqué dans un incendie :
Ne pas éteindre le feu à moins que l'écoulement ne puisse être arrêté.
Utilisez de l'eau en quantités abondantes sous forme de brouillard.

Un jet d’eau solide peut être inefficace.
Refroidir tous les conteneurs concernés avec de grandes quantités d'eau.

Utilisez de la mousse « alcool », de la poudre chimique sèche ou du dioxyde de carbone.
Gardez les eaux de ruissellement hors des égouts et des sources d’eau.

Mesures en cas de rejet accidentel de borate de triméthyle :

Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence :

Conseils aux non-secouristes :
Ne pas respirer les vapeurs, les aérosols.
Évitez tout contact avec la substance.

Assurer une ventilation adéquate.
Tenir à l'écart de la chaleur et des sources d'ignition.
Évacuer la zone dangereuse, respecter les procédures d'urgence, consulter un expert.

Précautions environnementales du borate de triméthyle :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Risque d'explosion.

Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.

Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Ramasser soigneusement avec un matériau absorbant les liquides.

Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.

Identifiants du borate de triméthyle :
Numéro CAS : 121-43-7
ChEBI : CHEBI :38913
ChemSpider : 8157
Carte d'information ECHA : 100.004.063
Numéro CE : 204-468-9
CID PubChem : 8470
UNII : 82U64J6F5N
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID0037738
InChI : InChI=1S/C3H9BO3/c1-5-4(6-2)7-3/h1-3H3
Clé: WRECIMRULFAWHA-UHFFFAOYSA-N
InChI=1/C3H9BO3/c1-5-4(6-2)7-3/h1-3H3
Clé : WRECIMRULFAWHA-UHFFFAOYAY
SOURIRES : O(B(OC)OC)C

Synonyme(s) : Ester triméthylique de l'acide borique, borate de méthyle
Formule linéaire : B(OCH3)3
Numéro CAS : 121-43-7
Poids moléculaire : 103,91
Beilstein: 1697939
Numéro CE : 204-468-9
Numéro MDL : MFCD00008346
ID de substance PubChem : 24868738

Numéro CAS : 121-43-7
Numéro d'index CE : 005-005-00-1
Numéro CE : 204-468-9
Formule de Hill : C₃H₉BO₃
Formule chimique : (CH₃O)₃B
Masse molaire : 103,91 g/mol
Code SH : 2920 90 70

Formule linéaire : B(OCH3)3
Numéro MDL : MFCD00008346
N° CE : 204-468-9
N° Beilstein/Reaxys : 1697939
CID Pubchem : 8470
Nom IUPAC : borate de triméthyle
SOURIRES : O(B(OC)OC)C
Identifiant InchI : InChI=1S/C3H9BO3/c1-5-4(6-2)7-3/h1-3H3
Clé InchI : WRECIMRULFAWHA-UHFFFAOYSA-N

Propriétés typiques du borate de triméthyle :
Formule chimique : C3H9BO3
Masse molaire : 103,91 g·mol−1
Aspect : liquide incolore
Densité : 0,932 g/ml
Point de fusion : −34 °C (−29 °F ; 239 K)
Point d'ébullition : 68 à 69 °C (154 à 156 °F ; 341 à 342 K)
Solubilité dans l'eau : décomposition

Formule composée : C3H9BO3
Poids moléculaire : 103,91
Aspect : Liquide incolore
Point de fusion : −34 °C
Point d'ébullition : 68-69 °C
Densité : 0,932 g/mL à 20 °C
Solubilité dans H2O : N/A
Masse exacte : 104,064475 g/mol
Masse monoisotopique : 104,064475 g/mol

Densité de vapeur : 3,59 (vs air)
Niveau de qualité : 200
Analyse : ≥98 %
Indice de réfraction : n20/D 1,346 (lit.)
point d'ébullition : 68-69 °C (lit.)
mp : −34 °C (lit.)
Densité : 0,932 g/mL à 20 °C (lit.)
Chaîne SMILES : COB(OC)OC
InChI : 1S/C3H9BO3/c1-5-4(6-2)7-3/h1-3H3
Clé InChI : WRECIMRULFAWHA-UHFFFAOYSA-N

Point d'ébullition : 67 - 69 °C (1013 hPa)
Densité : 0,915 g/cm3 (20 °C)
Point d'éclair : -11 °C
Température d'inflammation : 305 °C
Point de fusion : -31 °C
Pression de vapeur : 147,9 - 148 hPa (20 °C)
Indice de réfraction : 1,3568 (20 °C)

Poids moléculaire : 103,92 g/mol
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 3
Nombre de liaisons rotatives : 3
Masse exacte : 104,0644743 g/mol
Masse monoisotopique : 104,0644743 g/mol
Surface polaire topologique : 27,7 Å²
Nombre d'atomes lourds : 7
Complexité : 31,7
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui

Spécifications du borate de triméthyle :
Dosage (acidimétrique) : ≥ 99,0 %
Densité (d 20 °C/ 4 °C) : 0,931 - 0,933
Identité (IR) : réussit le test

Densité : 0,915 g/mL
Plage de pourcentage de dosage : >99,9995 % (base métaux)
Formule linéaire : (CH3O)3B
Quantité : 10g
Numéro ONU : UN2416
Beilstein: 1697939
Indice Merck : 14 9712
Poids de la formule : 103,92
Pourcentage de pureté : ≥99,9995 %
Forme physique : Liquide
Dosage : (base de métaux)
Nom chimique ou matériau : borate de triméthyle

Composés apparentés du borate de triméthyle :

Autres cations :
Phosphite de triméthyle
Orthosilicate de tétraméthyle

Noms du borate de triméthyle :

Noms des processus réglementaires :
Borester O
Acide borique (H3BO3), ester triméthylique
Acide borique, ester triméthylique
Éthène, 1,1,2-trifluoro-2-(trifluorométhoxy)-
Éthène, trifluoro(trifluorométhoxy)-
Éther, trifluorométhyltrifluorovinyle
Borate de méthyle
Perfluoro (éther méthylvinylique)
Trifluoro(trifluorométhoxy)éthylène
Éther trifluorométhyltrifluorovinylique
Triméthoxyborane
Triméthoxyborine
Triméthoxybore
Borate de triméthyle
BORATE DE TRIMÉTHYLE
Borate de triméthyle
borate de triméthyle
Borite de triméthylester kyséline

Noms traduits :
borate de triméthyle (fr)
borato de trimetilo (es)
borato de trimetilo (pt)
ortoboran trimetylu (pl)
triméthyl-borát (cs)
triméthylboraate (nl)
triméthylborat (da)
Triméthylborat (de)
trimétil borat (ro)
trimétil borat (sl)
trimétil borato (le)
trimétil-borat (heure)
trimétil-borát (hu)
trimétilboratas (lt)
trimétilborats (lv)
trimétoksyborane (pl)
trimetoksyboran ortoboran trimetylu (pl)
triméthyl-borát (sk)
triméthylborate (non)
triméthylborate (sv)
Trimetyyliboraatti (fi)
Trimetüülboraat (et)
βορικός τριμεθυλεστέρας (el)
триметил борат (bg)

Noms IUPAC :
1,1,2-trifluoro-2-(trifluorométhoxy)éthène
Acide borique (h3bo3), ester triméthylique
Borate de méthyle
triméthoxyborane
Borate de triméthyle
Borate de triméthyle
borate de triméthyle
borate de triméthyle
Triméthylborate
Borate de tromentyle

Nom IUPAC préféré :
Borate de triméthyle

Appellations commerciales:
Borate de triméthyle Azéotrope
Borate de triméthyle pur

Autres noms:
triméthoxyborane, triméthoxyde de bore

Autres identifiants :
005-005-00-1
1187-93-5
121-43-7
31649-91-9
63156-11-6

Synonymes de borate de triméthyle :
(MeO)3B
121-43-7
1212-43-7
197926-EP2269975A2
197926-EP2269997A2
197926-EP2275415A2
27060-EP2281822A1
27060-EP2292589A1
27060-EP2308866A1
27060-EP2314583A1
32599-EP2270006A1
32599-EP2272817A1
32599-EP2284148A1
32599-EP2295421A1
32599-EP2298770A1
32599-EP2298774A1
32599-EP2301926A1
32599-EP2301933A1
32599-EP2305627A1
32599-EP2311826A2
32599-EP2311827A1
3349-42-6
4-01-00-01269 (référence du manuel Beilstein)
46674-EP2292604A2
46674-EP2308873A1
46674-EP2311826A2
63156-11-6
82U64J6F5N
95696-EP2371831A1
A804732
AI3-60245
AKOS000121036
AMY11113
AT28213
B(OCH3)3
B(OMe)3
B0226
B0522
Borate de trimthyle
Borester O
acide borique (H_3_BO_3_), ester triméthylique
Acide borique (H3BO3), ester triméthylique
Acide borique triméthyle
Ester triméthylique d'acide borique
Acide borique, ester triméthylique
MÉTHOXYDE DE BORE
Borsaeurétriméthylester
BRN1697939
C3-H9-B-O3
C3H9BO3
CHEBI:38913
DTXSID0037738
CE 204-468-9
EINECS204-468-9
F0001-0343
FT-0600432
HSDB 5589
J-004497
LS-45040
Borate de méthyle
Borate de méthyle, ((MeO)3B)
Borate de méthyle, (MeO)3 B
MFCD00008346
NA2416
CNS 777
NSC-777
NSC777
Q423710
SCHEMBL15840
STL264209
triméthoxyborane
triméthoxy bore
triméthoxyborane
Triméthoxyborane
Triméthoxyborine
Triméthoxybore
borate de triméthyle
triméthyborate
BORATE DE TRIMÉTHYLE
BORATE DE TRIMÉTHYLE [HSDB]
BORATE DE TRIMÉTHYLE [MI]
Borate de triméthyle [UN2416] [Liquide inflammable]
Borate de triméthyle [UN2416] [Liquide inflammable]
Borate de triméthyle, >=98 %
Borate de triméthyle, 99,999 % (base de métaux traces)
Borate de triméthyle, azéotrope, 70 %, dans le méthanol
Borate de triméthyle, purifié par redistillation, >=99,5%
Borate de triméthyle, purum, >=99,0 % (GC)
Borate de triméthyle-11B
Borate de triméthyle-11B, 99 % d'atomes 11B, 98 % (CP)
acide triméthylborique
orthoborate de triméthyle
triméthyl-borate
Triméthylborat
triméthylborate
acide triméthylborique
Borite de triméthylester kyséline
Triméthylester kyseliny borite [tchèque]
ONU 2416
UN2416
UNII-82U64J6F5N
Urée,N-(cyclohexylméthyl)-N'-cyclopentyl-
WLN : 1OBO1 et O1
1212-43-7 [RN]
121-43-7 [RN]
1697939 [Beilstein]
204-468-9 [EINECS]
3349-42-6 [RN]
82U64J6F5N
Borate de triméthyle [Français] [ACD/IUPAC Name]
Acide borique (H3BO3), ester triméthylique [ACD/Index Name]
ESTER DE TRIMÉTHYLE D'ACIDE BORIQUE
ED5600000
BORATE DE MÉTHYLE
MFCD00008346 [numéro MDL]
Borate de triméthyle [Nom ACD/IUPAC] [Wiki]
TRIMÉTHYLE BORATE-11B, 97 ATOME
Triméthylborat [allemand] [Nom ACD/IUPAC]
(MeO)3B
31649-91-9 [RN]
4-01-00-01269 [Beilstein]
4-01-00-01269 (Référence du manuel Beilstein) [Beilstein]
486-73-7 [RN]
63156-11-6 [RN]
B(OCH3)3
B(OMe)3
borato de trimetila [Portugais]
Borester O
acide borique, ester triméthylique
MÉTHOXYDE DE BORE
Borsaeurétriméthylester
CHEBI:38913
EINECS204-468-9
ST5409749
TL8000570
triméthoxyboraméthane
triméthoxyborane
TRIMÉTHOXYBORINE
TRIMÉTHOXYBORE
Borate de triméthyle [UN2416] [Liquide inflammable]
Triméthylborate
Triméthylester kyseliny borite [tchèque]
Triméthylester kyseliny borite [tchèque]
ONU 2416
UNII:82U64J6F5N
UNII-82U64J6F5N
Urée,N-(cyclohexylméthyl)-N'-cyclopentyl-
WLN : 1OBO1 et O1