CHLORATE DE SODIUM

Numéro CAS : 7775-09-9
Numéro CE : 231-887-4
Formule moléculaire : NAClO3

Le chlorate de sodium (formule chimique : NAClO3) est un composé inorganique, apparaissant sous forme de poudre cristalline blanche.
Le chlorate de sodium a un rendement annuel de plusieurs centaines de millions de tonnes dans le monde.
Le chlorate de sodium a de nombreuses applications.
La principale application commerciale du chlorate de sodium est la fabrication de dioxyde de chlore utilisé dans le blanchiment de la pâte à papier.

Le chlorate de sodium peut également être utilisé pour la fabrication industrielle de composés de perchlorate par électrolyse.
Le chlorate de sodium peut également être utilisé comme herbicide non sélectif pour contrôler de nombreux types de plantes telles que la gloire du matin, le chardon des champs, l'herbe Johnson et le bambou.
De plus, le chlorate de sodium peut également être utilisé comme défoliant et déshydratant.
Le chlorate de sodium est également utilisé pour la génération d'oxygène chimique qui est important pour la génération d'oxygène d'urgence dans les avions commerciaux.

Le chlorate de sodium se présente sous la forme d'un solide cristallin inodore jaune pâle à blanc.
Le chlorate de sodium est sensiblement soluble dans l'eau et plus lourd, on peut donc s'attendre à ce qu'il coule et se dissolve à un rythme rapide.
Bien que le chlorate de sodium ne soit pas lui-même inflammable, le produit solide et même les solutions à 30 % dans l'eau sont de puissants agents oxydants.

Une chaleur excessive, comme dans les incendies, peut provoquer le dégagement d'oxygène gazeux qui peut augmenter l'intensité des incendies et peut également entraîner des explosions.
Les mélanges de chlorate de sodium avec des matériaux combustibles sont très inflammables et peuvent s'enflammer par frottement.
Le chlorate de sodium est utilisé pour fabriquer des herbicides, des explosifs, des colorants, des allumettes, des encres, des cosmétiques, des produits pharmaceutiques, des défoliants, du papier et du cuir.

Le chlorate de sodium dans une solution aqueuse est un liquide clair et incolore.
Le chlorate de sodium est incombustible, mais il peut accélérer la combustion des matériaux combustibles environnants.
Cela peut facilement se produire si le matériau se dessèche.

Utilisations du chlorate de sodium :
-Comprend les emballages alimentaires, les assiettes en papier, les couverts, les petits appareils tels que les rôtissoires.
- Liés aux activités de restauration
-Les parfums ou les agents odorants peuvent être utilisés dans des produits ménagers (nettoyants, produits de lessive, désodorisants) ou des produits industriels similaires
- Liés à l'activité de chasse
- Liés à toutes les formes de nettoyage/lavage, y compris les produits de nettoyage utilisés à la maison, les détergents à lessive, les savons, les dégraissants, les détachants.
-Engrais à usage domestique ou industriel, et fabrication d'engrais
-Pétrole brut, pétrole brut, produits pétroliers raffinés, mazouts, huiles de forage

Propriétés chimiques du chlorate de sodium :
Le chlorate de sodium, NaCI03, est un cristal incolore et inodore au goût rafraîchissant et salin, soluble dans l'eau et l'alcool, mais ne doit être trituré avec aucune substance combustible.
Dérivé en chauffant et en électrolysant une solution acide concentrée de chlorure de sodium afin que le chlorate soit cristallisé.
Le chlorate de sodium est utilisé comme agent oxydant et agent de blanchiment (en particulier pour fabriquer du dioxyde de chlore) pour les pâtes à papier, le traitement du minerai, les herbicides et les défoliants, les substituts du chlorate de potassium (le chlorate de sodium est plus soluble dans l'eau), les allumettes, les explosifs, les fusées éclairantes et les pièces pyrotechniques , dans la récupération du brome des saumures naturelles, le tannage et le finissage du cuir, le mordant textile et la fabrication de perchlorates.

Le chlorate de sodium (NaClO3) est un puissant agent oxydant disponible à la fois sous forme de cristal et de solution fabriqué et fourni par Nouryon.
Lorsque le chlorate de sodium est manipulé correctement, les risques associés sont minimes.

Le chlorate de sodium a un potentiel oxydant élevé et fonctionne comme un puissant agent oxydant.
Un exemple de ce type de réaction serait la production de dioxyde de chlore.
En 2012, plus de 90 % de tout le chlorate de sodium produit dans le monde a été consommé par l'industrie de la pâte à papier où il est utilisé pour la production de dioxyde de chlore.
Le dioxyde de chlore est un agent de blanchiment clé et est utilisé dans la production de pâte de bois blanchie sans chlore élémentaire (ECF) partout dans le monde.

Le tableau ci-dessous présente des exemples de technologies actuelles permettant de produire une solution de dioxyde de chlore sans chlore pour le blanchiment ECF.
L'utilisation principale du chlorate de sodium reste dans l'industrie des pâtes et papiers. Le chlorate de sodium est également l'intermédiaire préféré pour la fabrication du perchlorate de sodium et du chlorite de sodium.
Certaines applications industrielles courantes du chlorate de sodium comprennent le traitement de surface des métaux et la régénération de gravure au chlorure cuivrique dans les industries de l'électronique et de l'automobile.
Les utilisations supplémentaires du chlorate de sodium sont comme oxydant dans la synthèse chimique, dans l'industrie minière pour l'extraction de l'uranium et du vanadium, dans la production de bougies à oxygène utilisées sur les avions et les sous-marins et par les fabricants d'appareils respiratoires pour les pompiers et les équipes de sauvetage minier.

Dans l'industrie, le chlorate de sodium est fabriqué par électrolyse d'une solution chaude de chlorure de sodium.
Le chlorate de sodium est également utile pour fabriquer des encres, des cosmétiques, du papier et du cuir.
Le chlorate de sodium est un solide incolore, inodore et cristallin.
Le chlorate de sodium est également connu sous le nom de chlorate de soude.

Le chlorate de sodium est une poudre cristalline blanche facilement soluble dans l'eau.
Le chlorate de sodium est hygroscopique. Le chlorate de sodium se décompose au-dessus de 300 °C pour libérer de l'oxygène et laisse du chlorure de sodium.
Plusieurs centaines de millions de tonnes sont produites chaque année, principalement pour des applications dans le blanchiment de la pâte à papier pour produire du papier à haute brillance.

Synthèse du chlorate de sodium :
Industriellement, le chlorate de sodium est produit par électrolyse d'une solution chaude de chlorure de sodium :
NaCl + 3 H2O → NaClO3 + 3 H2

Cette réaction progresse à chaud (au moins 70 °C) et à pH contrôlé.
À basse température ou à pH élevé, une autre réaction progresse :
2 NaCl + H2O → NaClO + NaCl + H2
Le procédé au chlorate de sodium ne doit pas être confondu avec le procédé Chloralkali, qui est un procédé industriel de production électrolytique d'hydroxyde de sodium et de chlore gazeux.

Utilisations du chlorate de sodium :
La principale utilisation commerciale du chlorate de sodium est la fabrication de dioxyde de chlore (ClO2).
La plus grande application du ClO2, qui représente environ 95 % de l'utilisation du chlorate, est le blanchiment de la pâte.
Tous les composés perchlorates sont produits industriellement par oxydation de solutions de chlorate de sodium par électrolyse.

Herbicides :
Le chlorate de sodium est utilisé comme herbicide non sélectif.
Le chlorate de sodium est considéré comme phytotoxique pour toutes les parties des plantes vertes.
Le chlorate de sodium peut également tuer par absorption par les racines.

Le chlorate de sodium peut être utilisé pour contrôler une variété de plantes, y compris la gloire du matin, le chardon des champs, l'herbe de Johnson, le bambou, le séneçon et le millepertuis.
L'herbicide est principalement utilisé sur les terres non cultivées pour le traitement localisé et pour le contrôle total de la végétation sur des zones telles que les bords de route, les clôtures et les fossés.
Le chlorate de sodium est également utilisé comme défoliant et déshydratant pour :
-Maïs
-Coton
-Haricots secs
-Lin
-Sorgho grain
-Poivrons
-Riz
- Carthame
-Pois du sud
-Fèves de soja
-Tournesols

S'il est utilisé en association avec l'atrazine, il augmente la persistance de l'effet.
S'il est utilisé en combinaison avec le 2,4-D, les performances sont améliorées.
Le chlorate de sodium a un effet stérilisant du sol.
Le mélange avec d'autres herbicides en solution aqueuse est possible dans une certaine mesure, tant qu'ils ne sont pas sensibles à l'oxydation.

Génération d'oxygène chimique :
Les générateurs d'oxygène chimique, comme ceux des avions commerciaux, fournissent de l'oxygène d'urgence aux passagers pour les protéger des chutes de pression dans la cabine.

L'oxygène est généré par la décomposition à haute température du chlorate de sodium :
2 NaClO3 → 2 NaCl + 3 O2

La chaleur nécessaire pour initier cette réaction est générée par l'oxydation d'une petite quantité de poudre de fer mélangée au chlorate de sodium, et la réaction consomme moins d'oxygène qu'elle n'en produit.
Le peroxyde de baryum (BaO2) est utilisé pour absorber le chlore qui est un produit mineur dans la décomposition.
Une charge d'allumage est activée en tirant sur le masque d'urgence.
De même, le système de soudage Solidox utilisait des pastilles de chlorate de sodium mélangées à des fibres combustibles pour générer de l'oxygène.

Combustion sans oxygène :
Le chlorate de sodium peut être mélangé avec du sucre de saccharose pour fabriquer un combustible hautement explosif, semblable à celui de la poudre à canon, qui brûle dans des espaces hermétiques.

Voici la réaction :
8 NaClO3 + C12H22O11 → 8 NaCl + 12 CO2 + 11 H2O
Cependant, ce chlorate de sodium est majoritairement remplacé par du chlorate de potassium.

Noms commerciaux du chlorate de sodium :
Le chlorate de sodium est l'ingrédient actif d'une variété d'herbicides commerciaux.
Certains noms commerciaux de produits contenant du chlorate de sodium comprennent Atlacide, Defol, De-Fol-Ate, Drop-Leaf, Fall, Harvest-Aid, Kusatol, Leafex et Tumbleaf.
Le composé peut être utilisé en combinaison avec d'autres herbicides tels que l'atrazine, le 2,4-D, le bromacil, le diuron et le métaborate de sodium.

Le chlorate de sodium était un désherbant largement utilisé au sein de l'UE, jusqu'en 2009, date à laquelle il a été retiré après une décision prise en vertu de la réglementation de l'UE.
L'utilisation des chlorates de sodium comme herbicide en dehors de l'UE reste inchangée, tout comme son utilisation dans d'autres applications non herbicides, telles que la production de biocides à base de dioxyde de chlore et le blanchiment de la pâte à papier et du papier.

Formulations de chlorate de sodium :
Le chlorate de sodium se présente sous forme de poussière, de pulvérisation et de granulés.
Les mélanges de chlorates et de composés organiques présentent un grave risque d'explosion

Utilisations du chlorate de sodium :
-En rapport avec l'agriculture, y compris l'élevage et l'élevage d'animaux et la culture de cultures
-Produits utilisés sur les cultures, ou liés à la culture des cultures
-Le type de pesticide utilisé pour détruire ou inhiber la croissance des mécanismes pathogènes peut être imprégné dans les vêtements
- Agents de blanchiment généraux, agents de blanchiment pour textiles
-Le modificateur utilisé pour le produit chimique, lorsque le produit chimique est utilisé dans un laboratoire
- Liés à l'activité de pêche
-Comprend des agents anti-mousse, des agents coagulants, des agents de dispersion, des émulsifiants, des agents de flottation, des agents moussants, des correcteurs de viscosité, etc.

Utilisations du chlorate de sodium :
- Liés à la fabrication de pâte à papier ou de produits en papier, ou de produits en papier en général
-Substances utilisées pour prévenir, détruire ou atténuer les ravageurs
- Liés à l'industrie minière, à l'extraction du charbon, des métaux, etc.
-Produits de soins personnels, y compris cosmétiques, shampooings, parfums, savons, lotions, dentifrice, etc.
-Comprend les épices, les extraits, les colorants, les arômes, etc. ajoutés aux aliments destinés à la consommation humaine
-Ingrédients inertes dans un pesticide
-Accélérateurs, activateurs, agents d'oxydation, agents réducteurs, etc.
-Décapants pour peinture, décapants pour graffitis ou solvants généraux
-Utilisations industrielles

Utilisations du chlorate de sodium :
-Produits chimiques agricoles (non pesticides)
- Agents de blanchiment
-Carburants et additifs pour carburants
-Intermédiaires
-Agents oxydants/réducteurs
-Agents de placage et agents de traitement de surface
-Régulateurs de processus
- Auxiliaires technologiques, non répertoriés ailleurs
-Traitement de l'eau
-Utilisations grand public

Méthodes de fabrication :
La production de chlorate de sodium se fait par électrolyse d'une solution acidifiée de chlorure de sodium.
La saumure purifiée est acidifiée avec de l'acide chlorhydrique et du dichromate de sodium est ajouté pour améliorer l'efficacité de la cellule et réduire la corrosion des électrodes.
La saumure acidifiée est acheminée vers une banque de cellules électrolytiques.
Les ions chlorate se forment à l'anode tandis que l'hydrogène gazeux quitte la cellule à la cathode.

La liqueur de cellule, la solution sortant des cellules électrolytiques, contient une concentration assez élevée d'ions chlorate et de sous-produits.
Un traitement ultérieur élimine les cristaux de chlorate de sodium de la solution.
La liqueur restante contenant du chlorate, des ions chlorure et du dichromate de sodium retourne aux cellules pour une réaction ultérieure.
Les cristaux de chlorate de sodium sont lavés et séchés.

Le chlorate de sodium dans une solution aqueuse est un liquide clair et incolore.
Le chlorate de sodium est incombustible, mais le chlorate de sodium peut accélérer la combustion des matériaux combustibles environnants.
Cela peut facilement se produire si le matériau se dessèche.
Le contact avec de l'acide sulfurique fort peut provoquer des incendies ou des explosions.

En agriculture, le chlorate de sodium est principalement utilisé sur le coton ; cependant, le chlorate de sodium est également appliqué à une grande variété d'autres cultures, y compris, mais sans s'y limiter, le riz, le maïs, le soja, les haricots secs, les pommes de terre, le tournesol, le lin, le carthame, les piments (pour la transformation uniquement), le sorgho à grains et du blé.
Le chlorate de sodium est utilisé sur les zones non agricoles (résidentielles et industrielles) telles que les emprises, les périmètres des bâtiments, les berges des fossés, les gradins, les pistes d'aéroport, les terrains vacants, les bouches d'incendie ou comme traitement de pré-pavage.
Le chlorate de sodium est également utilisé par un petit pourcentage d'installations de traitement de l'eau pour la production de dioxyde de chlore.

Le chlorate de sodium en tant que défoliant/desséchant en milieu agricole est appliqué à l'aide d'un équipement aérien et terrestre.
En tant qu'herbicide dans les milieux non agricoles, le chlorate de sodium est appliqué à l'aide d'équipements portatifs tels que des baguettes manuelles à basse pression ou des canettes d'arrosage;
Le chlorate de sodium est également appliqué via une rampe au sol ou des méthodes d'application de pulvérisateur à main pour des scénarios commerciaux plus importants.
Les formulations granulaires peuvent être appliquées à l'aide de meuleuses ventrales, d'épandeurs à poussée, d'épandeurs tirés par un tracteur ou à la main.

Taux d'application : En agriculture, les taux varient de 6 livres de matière active par acre (6 lb ma/A) à 12,5 lb ma/A.
Les doses pour sites industriels et autres sites non cultivés varient de 132 à 1 032 lb ma/A, selon les étiquettes actuelles. Le chlorate de sodium peut être appliqué plusieurs fois par an.
Période d'application : Le chlorate de sodium est appliqué en post-levée.

Formule chimique : NaClO3
Poids moléculaire : 106,4 g/mole
Aspect : matériau cristallin blanc à blanc cassé, inodore
Point de fusion : 248–250 °C
Point d'ébullition : aucun, se décompose à des températures supérieures à 250-300 °C en chlorure de sodium et en oxygène gazeux
Densité apparente : environ 1500 kg/m3
Solubilité : soluble dans l'eau, se référer au schéma page suivante
pH : neutre, supposer le pH du solvant

Le chlorate de sodium est un composé inorganique cristallin blanc produit à partir de sel (chlorure de sodium) et d'eau en réaction avec l'électricité.
Bien qu'il ne soit pas combustible, il se décompose pour libérer de l'oxygène (favorisant la combustion d'autres substances) et des fumées toxiques (chlore).
La plus grande utilisation du chlorate de sodium est la production de dioxyde de chlore, qui est utilisé pour blanchir la pâte chimique.
En 2020, cette application représentait plus de 90 % de la consommation mondiale totale.
Sans la Chine continentale, la part du blanchiment de la pâte dans la consommation totale de chlorate de sodium est encore plus élevée, à environ 96 %.

Fabrication de Chlorate de sodium :
Le chlorate de sodium est produit à partir de deux matières premières courantes : le sel (NaCl, chlorure de sodium) et l'eau (H2O) ainsi que l'utilisation de grandes quantités d'énergie électrique.
Le processus de fabrication implique l'électrolyse d'une solution de chlorure de sodium acidifiée dans une cellule électrochimique spécialement conçue.

Tout d'abord, la saumure brute est traitée pour éliminer les impuretés telles que le calcium et le magnésium.
Ensuite, de l'acide chlorhydrique (HCl) est ajouté pour contrôler le pH et améliorer l'efficacité.
Le bichromate de sodium est utilisé comme catalyseur, pour inhiber les réactions secondaires électrochimiques et comme tampon de pH.

NaCl + 3H2O + Électricité > NaClO3 + 3H2
Sel + Eau + Électricité > Chlorate de sodium + Gaz hydrogène

Du chlore gazeux (Cl2) se forme à l'anode tandis que de l'hydrogène gazeux (H2) se forme à la cathode.
Le chlore est ensuite hydrolysé dans la cellule en une espèce d'hypochlorite qui réagit ensuite pour former du chlorate de sodium.

La solution qui quitte la cellule électrochimique est appelée liqueur de cellule.
Cette solution contient une concentration élevée d'ions chlorate et d'autres produits de réaction intermédiaires.
La solution est traitée pour éliminer les sous-produits tels que l'hypochlorite.

Les cristaux de chlorate de sodium sont ensuite éliminés et la liqueur restante contenant du sel, des ions chlorure et du bichromate est renvoyée vers les cellules électrochimiques.
Les cristaux sont lavés et séchés pour former le produit final.
Pour certains clients, les cristaux sont dissous dans l'eau et expédiés sous forme de solution liquide.

Utilisations du chlorate de sodium :
Le chlorate de sodium est largement utilisé par l'industrie des pâtes et papiers pour produire du dioxyde de chlore, qui est utilisé pour blanchir la pâte de bois pour la fabrication de produits en papier blanc de meilleure qualité et respectueux de l'environnement.
Les usines de pâte à papier convertissent le chlorate de sodium en dioxyde de chlore, un agent de blanchiment respectueux de l'environnement.
Le processus d'utilisation du dioxyde de chlore pour blanchir la pâte est appelé blanchiment « ECF », ce qui signifie « sans chlore élémentaire ».

Le chlorate de sodium est un composé inorganique hygroscopique de formule chimique NaClO3.
Le chlorate de sodium est disponible sous forme de poudre cristalline blanche et est facilement soluble dans l'eau.
Le chlorate de sodium se désintègre en oxygène et en chlorure de sodium au-dessus de 300 ° C (572 ° F).

Utilisations du chlorate de sodium sur les sites industriels :
Le chlorate de sodium est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques pour papier et colorants.
Le chlorate de sodium est utilisé dans les domaines suivants : recherche scientifique et développement.
Le chlorate de sodium est utilisé pour la fabrication de pâte à papier, de papier et de produits en papier, de produits chimiques et de bois et de produits du bois.
Le rejet dans l'environnement de chlorate de sodium peut résulter d'une utilisation industrielle : en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires) et en tant qu'auxiliaire technologique.

Le chlorate de sodium est un matériau cristallin blanc à blanc cassé.
Les cristaux ressemblent au sel de table. Le chlorate de sodium est inodore et très soluble dans l'eau.
Sous sa forme cristalline, le chlorate de sodium est stable à des températures allant jusqu'à 250°C.
Au-dessus de cette température, le chlorate se décompose lentement et régulièrement en formant du sel (chlorure de sodium) et de l'oxygène.
Le chlorate de sodium sous sa forme pure n'est pas inflammable mais du fait qu'il libère de l'oxygène lors de la décomposition, il agira comme un accélérateur de combustion extrême en présence de matières inflammables.

Sous forme liquide, des précautions supplémentaires doivent être prises.
La solution de chlorate de sodium est un liquide clair et inodore qui devient pratiquement invisible (des résidus semblables à du sel sont souvent apparents) lorsqu'elle sèche sur n'importe quel matériau organique comme le tissu, le cuir, le papier ou le bois.
Tout ce qui est alors nécessaire est une étincelle, un frottement mineur ou de la chaleur pour s'enflammer. Le chlorate de sodium lui-même ne brûle pas mais, comme indiqué précédemment, agit comme
un accélérateur de combustion extrême en dégageant de l'oxygène.

Par conséquent, les incendies impliquant du chlorate de sodium se propagent très rapidement et de manière explosive et ne peuvent être éteints par étouffement.
Les autres substances qui provoquent un incendie dans les mélanges contenant du chlorate de sodium sont le phosphore, le soufre, les sulfures, la poudre métallique et les sels d'ammonium.
Lorsque le chlorate de sodium est mélangé avec des acides forts, du dioxyde de chlore et/ou des gaz chlorés se forment, les deux sont toxiques et lorsque le dioxyde de chlore est présent, ils peuvent devenir explosifs.
Par conséquent, en raison de ce potentiel de réaction, il est recommandé de stocker séparément les acides et les cristaux et/ou solutions de chlorate de sodium.

Le chlorate de sodium est corrosif pour le zinc et l'acier doux.
Il existe un risque de piqûres et de fissuration par corrosion sous contrainte en présence de chlorures.
Le chlorate de sodium est utilisé pour fabriquer des herbicides, des agents oxydants, des explosifs, des colorants, des allumettes, des encres, des cosmétiques, des produits pharmaceutiques, des défoliants et du cuir.

Le chlorate de sodium est un solide cristallin inodore jaune pâle à blanc.
Le chlorate de sodium est sensiblement soluble dans l'eau et plus lourd, on peut donc s'attendre à ce qu'il coule et se dissolve à un rythme rapide.
Bien que le chlorate de sodium ne soit pas lui-même inflammable, le produit solide et même les solutions à 30 % dans l'eau sont de puissants agents oxydants.
Le contact avec le bois, les matières organiques, les sels d'ammonium, le soufre, l'acide sulfurique, divers métaux et d'autres produits chimiques peut provoquer des incendies ou des explosions, en particulier si des matériaux solides sont finement divisés.

Une chaleur excessive, comme dans les incendies, peut provoquer le dégagement d'oxygène gazeux qui peut augmenter l'intensité des incendies et peut également entraîner des explosions.
Les mélanges avec des matériaux combustibles sont très inflammables et peuvent s'enflammer par frottement.
Le chlorate de sodium est utilisé pour fabriquer des herbicides, des explosifs, des colorants, des allumettes, des encres, des cosmétiques, des produits pharmaceutiques, des défoliants, du papier et du cuir.

NOMS IUPAC
Chlorate de sodium
CHLORATE DE SODIUM
Chlorate de sodium
Chlorate de sodium
chlorate de sodium
Chlorate de sodium
Chlorate de sodium
chlorate de sodium
sodium-chlorate-
sodium;chlorate


SYNONYMES
asexe
CHLORATE DE SODIUM, RÉACTIF (ACS)CHLORATE DE SODIUM, RÉACTIF (ACS)CHLORATE DE SODIUM, RÉACTIF (ACS)
atlacide
b-herbatox
chlorédésodique
chlorate de soude
chlorate de sel de sodium
Acide chlorique, sel de sodium
Acide chloriquesel de sodium
chlorsaure
défolier
dervan
désolé
Drexeldefol
feuille d'automne
évau-super
tombe
céréalesorghoaide à la récolte
granexo
aide-récolte
hibarc
kusa-tohru
kusatol
leafex2
leafex3
chloraate de sodium
chlorate de sodium
ortho-c-1-défoliant
orthoc-1défoliant&désherbant
oxyde
rasikal
jeter une feuille
jeter une feuille'l'
chlorate de soude
sodakem
sodio (cloratodi)
sodium (chloraté)
sodium(chloratede)(français)
chlorate de sodium(naclo3)
chlorate de sodium, solution aqueuse
voyager
tumbleaf
tumbleleaf
unitedchemicaldefoliantno.1
unichimiquedéfoliantno1
val-goutte
CHLORATE DE SODIUM
CHLORATE DE SODIUM STOCK, 25G/L
CHLORATE
ÉTALON CI CHLORATE
ION CHLORATE
RÉACTIF ACS AU CHLORATE DE SODIUM
CHLORATE DE SODIUM 99+% RÉACTIF ACS
POUDRE DE CHLORATE DE SODIUM, PURE
CHLORATE DE SODIUM, REAGENT PLUS, >=99%
SODIUM CHLORATE REAGENT PLUS(TM) >=99%
CHLORATE DE SODIUM EXTRA PUR
Réactif de chlorate de sodium ACS, >=99.0%

Noms des processus réglementaires :
Chlorate de sodium
chlorate de sodium
CHLORATE DE SODIUM
CHLORATE DE SODIUM, SOLUTION AQUEUSE
Chlorate de sodium

Noms traduits :
chlorane(V) sodu (pl)
chlorate de sodium (fr)
chlorečnan sodný (cs)
chlorečnan sodný (sk)
clorat de sodiu (ro)
clorato de sodio (es)
clorato de sódio (pt)
clorato di sodio (le)
Naatriumkloraat (et)
natrijev klorat (hr)
natrijev klorat (sl)
natrio chloratas (lt)
chloraate de sodium (nl)
chlorate de sodium (da)
Chlorate de sodium (de)
Natriumkloraatti (fi)
natriumklorat (non)
natriumklorat (sv)
nátrium-klorát (hu)
nātrija hlorāts (lv)
sodio clorato (le)
χλωρικό νάτριο (el)
натриев хлорат (bg)

Noms CAS :
Acide chlorique, sel de sodium (1:1)

Noms IUPAC :
chlorate de sodium
Chlorate de sodium
CHLORATE DE SODIUM
Chlorate de sodium
Chlorate de sodium
chlorate de sodium
Chlorate de sodium
Chlorate de sodium
chlorate de sodium
sodium-chlorate-
sodium;chlorate

Appellations commerciales:
ALPURE®
sel de chlorate de sodium
Chlorate de sodium
Chlorate de sodium
chlorate de sodium
Solution de chlorate de sodium

Autres identifiants :
017-005-00-9
11096-45-0
11096-45-0
38869-73-7
38869-73-7
38869-74-8
38869-74-8
7775-09-9

Bu internet sitesinde sizlere daha iyi hizmet sunulabilmesi için çerezler kullanılmaktadır. Çerezler hakkında detaylı bilgi almak için Kişisel Verilerin Korunması Kanunu mevzuat metnini inceleyebilirsiniz.