CHLORURE DE STRONTIUM

Numéro CAS : 10476-85-4
Numéro CE : 233-971-6
Formule composée : Cl2Sr
Poids moléculaire : 158,53

Le chlorure de strontium (SrCl2) est un sel de strontium et de chlorure.
Le SrCl2 est utile pour réduire la sensibilité dentaire en formant une barrière sur les tubules microscopiques de la dentine contenant les terminaisons nerveuses qui ont été exposées par la récession gingivale.
Le chlorure de strontium, sorte de barrière de protection contre l'hypersensibilité dentaire, a cependant été remplacé par d'autres formulations et ingrédients de dentifrice conçus pour être des agents calmants pour les nerfs.
Ces formulations de dentifrice au chlorure de strontium pourraient par la suite ne plus être disponibles à la vente dans certaines parties du monde.
Le chlorure de strontium est blanc avec des aiguilles cristallines.
Le chlorure de strontium est inodore avec un goût piquant et amer.
Soluble dans l'eau et l'alcool.
Le chlorure de strontium est une source de sels de strontium et est utilisé dans la pyrotechnie et les tubes électroniques.
Le chlorure de strontium donne une couleur de flamme rouge.

Utilisations du chlorure de strontium :
Le chlorure de strontium est le précurseur d'autres composés du strontium, tels que le chromate de strontium jaune, le carbonate de strontium et le sulfate de strontium.
L'exposition du chlorure de strontium au sel de sodium de l'anion souhaité (ou alternativement au dioxyde de carbone gazeux pour former le carbonate) conduit à la précipitation du sel :
SrCl2 + Na2CrO4 → SrCrO4 + 2 NaCl
SrCl2 + Na2CO3 → SrCO3 + 2 NaCl
SrCl2 + H2O + CO2 → SrCO3 + 2 HCl
SrCl2 + Na2SO4 → SrSO4 + 2 NaCl
Le chlorure de strontium est souvent utilisé comme colorant rouge en pyrotechnie.
Le chlorure de strontium confère aux flammes une couleur rouge beaucoup plus intense que la plupart des autres alternatives.
Le chlorure de strontium est utilisé en petites quantités dans la verrerie et la métallurgie.
L'isotope radioactif strontium-89, utilisé pour le traitement du cancer des os, est généralement administré sous forme de chlorure de strontium.
Les aquariums d'eau de mer nécessitent de petites quantités de chlorure de strontium, qui est consommé lors de la croissance de certains plancton.

Les applications du chlorure de strontium comprennent :
-pyrotechnie : colorant rouge intense
-utilisation dans les peintures et/ou comme pigment
-utiliser dans les dentifrices pour diminuer la sensibilité dentaire
-tubes luminescents
-traitement des métaux
-dans des aquariums d'eau de mer
-additif dans les bains de trempage

Soins dentaires du chlorure de strontium :
Le SrCl2 est utile pour réduire la sensibilité dentaire en formant une barrière sur les tubules microscopiques de la dentine contenant les terminaisons nerveuses qui ont été exposées par la récession gingivale.
Le chlorure de strontium est connu aux États-Unis sous le nom d'Elecol et de Sensodyne, ces produits sont appelés « dentifrices au chlorure de strontium », bien que la plupart utilisent maintenant du salpêtre (KNO3) à la place qui fonctionne comme un analgésique plutôt qu'une barrière.

Recherche biologique du chlorure de strontium :
Une brève exposition au chlorure de strontium induit une activation parthénogénétique des ovocytes qui est utilisée dans la recherche biologique sur le développement.

Stockage du chlorure de strontium et de l'ammonium
Une entreprise commerciale utilise un solide artificiel à base de chlorure de strontium appelé AdAmmine comme moyen de stocker l'ammonium à basse pression, principalement pour une utilisation dans la réduction des émissions de NOx sur les véhicules diesel.
Ils prétendent que leur matériau breveté peut également être fabriqué à partir d'autres sels, mais ils ont choisi le chlorure de strontium pour la production de masse.
Des recherches antérieures de l'entreprise ont également envisagé d'utiliser l'ammonium stocké comme moyen de stocker du carburant d'ammonium synthétique sous la marque HydrAmmine et le nom de presse « comprimé d'hydrogène », cependant, cet aspect n'a pas été commercialisé.
Leurs procédés et matériaux sont brevetés.
Leurs premières expériences utilisaient du chlorure de magnésium et sont également mentionnées dans cet article.

Le chlorure de strontium (SrCl2) est un sel de strontium et de chlorure.
Le chlorure de strontium est un sel « typique », formant des solutions aqueuses neutres.
Le chlorure de strontium comme tous les composés du strontium, ce sel émet une flamme de couleur rouge vif et est couramment utilisé dans les feux d'artifice à cet effet.
Les propriétés chimiques des chlorures de strontium sont intermédiaires entre celles du chlorure de baryum, plus toxique, et du chlorure de calcium.

Le chlorure de strontium Sr 89 est un radiopharmaceutique.
Les produits radiopharmaceutiques sont des agents radioactifs qui peuvent être utilisés pour diagnostiquer certaines maladies en étudiant le fonctionnement des organes du corps ou pour traiter certaines maladies.
Le chlorure de strontium Sr 89 est utilisé pour aider à soulager la douleur osseuse qui peut survenir avec certains types de cancer.
Le strontium radioactif est absorbé dans la zone du cancer des os et émet des radiations qui aident à soulager la douleur.
Le chlorure de strontium Sr 89 ne doit être administré que par ou sous la supervision directe d'un médecin ayant une formation spécialisée en médecine nucléaire ou en radio-oncologie.

Qu'est-ce que le chlorure de strontium ?
Le chlorure de strontium est décrit comme un sel de strontium et de chlorure.
La formule du chlorure de strontium est donnée par SrCl2.
Le chlorure de strontium est défini comme un sel de chlorure de strontium typique en formant des solutions aqueuses neutres.
Semblable à tous les composés de Sr, ce sel émet également une couleur rouge vif dans une flamme ; et, en fait, le chlorure de strontium peut être utilisé comme source de rougeur dans la préparation des feux d'artifice.
Les propriétés chimiques du chlorure de strontium sont intermédiaires entre celles du chlorure de baryum, très toxique, et du chlorure de calcium.

Structure du chlorure de strontium
Le solide cristallin du chlorure de strontium adopte une structure de type fluorite.
En phase vapeur, la molécule SrCl2 est représentée comme un non linéaire ayant l'angle Cl-Sr-Cl d'environ 130°.
Ceci est considéré comme une exception à la théorie VSEPR, qui prédit une structure linéaire.
En outre, les calculs Ab initio ont été cités pour proposer que les contributions des orbitales d présentes dans la couche sous la couche de valence sont complètement responsables.
Une autre proposition est que la polarisation du noyau électronique de l'atome de strontium provoque une sorte de distorsion de la densité électronique du noyau qui interagit directement avec les liaisons Sr-Cl.

Le chlorure de strontium est disponible sous les formes posologiques suivantes :
Solution

Le chlorure de strontium est un agoniste des récepteurs de détection du calcium (CaSR).
Active la signalisation ERK1/2, la mobilisation du calcium intracellulaire et la sécrétion de calcitonine.
Améliore la différenciation ostéogénique des cellules souches mésenchymateuses.

Le chlorure de strontium SR-89 INJECTION, USP est une solution aqueuse stérile, apyrogène, de chlorure de strontium-89 pour administration intraveineuse.
La solution ne contient aucun conservateur.

Chaque millilitre contient :
Chlorure de strontium 10,9 - 22,6 mg
Eau pour injection q.s. à 1 ml

Où trouve-t-on du chlorure de strontium ?
Le chlorure de strontium est utilisé comme inhibiteur de corrosion pour l'aluminium et également comme agent colorant rouge que l'on trouve dans la fabrication du verre et la pyrotechnie.
Le chlorure de strontium peut être trouvé dans les produits de soins dentaires pour la réduction de la sensibilité dentaire.
Un isotope radioactif du strontium est utilisé dans le traitement des cancers des os.

Comment éviter le contact avec le chlorure de strontium ?
Évitez les produits qui mentionnent l'un des noms suivants dans les ingrédients :
• Strontium
• Strontium, élémentaire
• UNII-YZS2RPE8LE
• estroncio
• Granules de strontium, 19 mm (0,76 po) et duvet (à base de métaux)
• atome de strontium
• Strontium, morceaux
• STRONTIUM, 99%
• CHEMBL2110786
• Strontium, morceaux aléatoires, 99%
• Solution de chlorure de strontium

Quels produits peuvent contenir du chlorure de strontium ?
Dentifrices
Composés de recherche biologique
Verrerie
Feux d'artifice
Traitements contre le cancer

La concentration radioactive est de 37 MBq/mL, 1 mCi/mL, et l'activité spécifique est de 2,96-6,17 MBq/mg, 80-167 µCi/mg à l'étalonnage.
Le pH de la solution est de 4 à 7,5.

CARACTÉRISTIQUES PHYSIQUES du chlorure de strontium :
Le strontium-89 se désintègre par émission bêta avec une demi-vie physique de 50,5 jours.
L'énergie bêta maximale est de 1,463 MeV (100%).
La portée maximale des particules ß du strontium-89 dans les tissus est d'environ 8 mm.

Formule chimique : SrCl2
Masse molaire:
158,53 g/mol (anhydre)
266,62 g/mol (hexahydrate)
Aspect : Solide cristallin blanc
Densité:
3,052 g/cm3 (forme anhydre, monoclinique)
2,672 g/cm3 (dihydraté)
1,930 g/cm3 (hexahydraté)
Point de fusion:
874 °C (1 605 °F; 1 147 K) (anhydre)
61 °C (hexahydraté)
Point d'ébullition : 1 250 °C (2 280 °F; 1 520 K) (anhydre)

Propriétés chimiques du chlorure de strontium :
Le chlorure de strontium est un sel métallique ionique typique, et le chlorure de strontium peut être utilisé comme source d'autres composés du strontium tels que le chromate de strontium :
SrCl2(aq) + Na2CrO4(aq) → SrCrO4(s) + 2 NaCl(aq)
SrCl2 agit toujours comme un simple sel, et il est complètement neutre en solution.

Préparation
Le chlorure de strontium peut être préparé à partir d'hydroxyde de strontium ou de carbonate de strontium réagissant avec l'acide chlorhydrique :
Sr(OH)2(aq) + 2 HCl(aq) → SrCl2(aq) + 2 H2O(aq)
Le chlorure de strontium peut également être préparé par l'union des éléments, le strontium et le chlore.

Les usages
Il n'y a pas d'utilisations majeures pour le chlorure de strontium, bien que le chlorure de strontium puisse être utilisé pour préparer des composés moins courants du strontium, et peut être utile pour réduire la sensibilité des gencives, et est connu sous le nom d'Elecol à cette fin.
Certains dentifrices tels que Sensodyne sont appelés « dentifrices au chlorure de strontium », bien que la plupart utilisent maintenant du nitrate de potassium à la place (à l'exception de Sensodyne original).
Comme le chlorure de baryum, le chlorure de strontium peut être utilisé pour tester l'ion sulfate, mais pas à une concentration aussi faible, car le sulfate de strontium est plus soluble que le sulfate de baryum.
SrCl2(aq) + SO42−(aq) → SrSO4(s) + 2 Cl−(aq)
Le chlorure de strontium est parfois utilisé comme colorant de flamme (rouge) en pyrotechnie, et en petites quantités dans la verrerie et la métallurgie.
Le chlorure de strontium est ajouté à certains dentifrices pour réduire les maladies parodontales, et est utilisé en médecine homéopathique sous le nom de strontium chlorii.
L'isotope radioactif strontium-89 est généralement administré sous forme de chlorure de strontium : Le chlorure de strontium est utilisé pour le traitement du cancer des os.
Les aquariums d'eau de mer doivent ajouter de petites quantités de chlorure de strontium à l'eau, car le chlorure de strontium est consommé dans la production des exosquelettes de certains plancton.

Chlorure de strontium Précautions
Bien que beaucoup moins toxique que le chlorure de baryum, le chlorure de strontium doit toujours être manipulé avec précaution.

Le chlorure de strontium est un sel blanc avec des cristaux ressemblant à des aiguilles.
Le chlorure de strontium est inodore avec un goût piquant et amer.
Soluble dans l'eau et l'alcool.
Le chlorure de strontium est une source de sels de strontium et utilisé dans la pyrotechnie et les tubes électroniques.
Le chlorure de strontium donne une couleur de flamme rouge.
Le chlorure de strontium est utilisé comme source de rougeur dans les feux d'artifice.
Les propriétés chimiques des chlorures de strontium sont intermédiaires entre celles du chlorure de baryum, plus toxique, et du chlorure de calcium.
Le chlorure de strontium est le précurseur d'autres composés du strontium, tels que le chromate de strontium jaune, qui est utilisé comme inhibiteur de corrosion pour l'aluminium.

Le chlorure de strontium est souvent utilisé comme colorant rouge en pyrotechnie.
Le chlorure de strontium confère aux flammes une couleur rouge beaucoup plus intense que la plupart des autres alternatives.
Le chlorure de strontium est utilisé en petites quantités dans la verrerie et la métallurgie.
Le strontium est principalement utilisé dans la fabrication de céramique et de verre, étant utilisé pour fabriquer du verre de plaque de télévision couleur.
Le chlorure de strontium est également utilisé comme ferrite de strontium dans la fabrication d'aimants en céramique.
L'isotope radioactif strontium-89, utilisé pour le traitement du cancer des os, est généralement administré sous forme de chlorure de strontium.
Les aquariums d'eau de mer nécessitent de petites quantités de chlorure de strontium.

Le SrCl2 est utile pour réduire la sensibilité dentaire en formant une barrière sur les tubules microscopiques de la dentine contenant les terminaisons nerveuses qui ont été exposées par la récession gingivale.
Une brève exposition au chlorure de strontium induit une activation parthénogénétique des ovocytes qui est utilisée dans la recherche biologique sur le développement.

Solubilité dans l'eau:
anhydre : 53,8 g/100 mL (20 °C)
hexahydrate :
106 g/100 ml (0 °C)
206 g/100 ml (40 °C)
Solubilité:
éthanol : très légèrement soluble
acétone : très légèrement soluble
ammoniac : insoluble
Susceptibilité magnétique (χ): −63.0·10−6 cm3/mol
Indice de réfraction (nD) :
1.650 (anhydre)
1,594 (dihydraté)
1,536 (hexahydraté)

Contexte du chlorure de strontium :
Le chlorure de strontium (SrCl2) est un sel de strontium et de chlorure.
Le SrCl2 est utile pour réduire la sensibilité dentaire en formant une barrière sur les tubules microscopiques de la dentine contenant les terminaisons nerveuses qui ont été exposées par la récession gingivale.
Ce type de barrière de protection contre l'hypersensibilité dentaire a cependant été remplacé par d'autres formulations et ingrédients de dentifrice conçus pour être des agents calmants pour les nerfs.
Ces formulations de dentifrice au chlorure de strontium pourraient par la suite ne plus être disponibles à la vente dans certaines parties du monde.

Préparation du chlorure de strontium :
Le chlorure de strontium peut être préparé en traitant de l'hydroxyde de strontium aqueux ou du carbonate de strontium avec de l'acide chlorhydrique :
Sr(OH)2 + 2 HCl → SrCl2 + 2 H2O
La cristallisation à partir d'une solution aqueuse froide donne l'hexahydrate, SrCl2·6H2O.
La déshydratation de ce sel se produit par étapes, commençant au-dessus de 61 °C (142 °F).
La déshydratation complète se produit à 320 °C (608 °F).

Utilisations du chlorure de strontium :
-Chlorure de strontium pour les dents
-Chlorure de strontium pour l'ostéoporose (amincissement des os)
-Chlorure de strontium pour dentifrice
-Chlorure de strontium pour les cosmétiques
-Chlorure de strontium pour colorant rouge en pyrotechnie
-Chlorure de strontium pour les soins dentaires
-Chlorure de strontium pour les compléments alimentaires
-Chlorure de strontium pour la recherche biologique
-Le chlorure de strontium est le précurseur d'autres composés du strontium, tels que le chromate de strontium jaune, le carbonate de strontium et le sulfate de strontium.
-Chlorure de strontium pour le stockage d'ammonium

Structure du chlorure de strontium
Le solide cristallin adopte une structure de fluorite.
En phase vapeur, la molécule de SrCl2 est non linéaire avec un angle Cl-Sr-Cl d'environ 130°.
Il s'agit d'une exception à la théorie VSEPR qui prédirait une structure linéaire.
Des calculs ab initio ont été cités pour proposer que les contributions des orbitales d dans la couche sous la couche de valence sont responsables.
Une autre proposition est que la polarisation du noyau électronique de l'atome de strontium provoque une distorsion de la densité électronique du noyau qui interagit avec les liaisons Sr-Cl.

Nom IUPAC : Chlorure de strontium
Autres noms : Chlorure de strontium(II)

Le sel de chlorure d'un isotope radioactif du strontium.
Le chlorure de strontium Sr89 est capté et incorporé préférentiellement dans les lésions métastatiques de l'os où le chlorure de strontium émet un rayonnement bêta cytotoxique, entraînant une inhibition et/ou une réduction de la croissance tumorale et donc des douleurs osseuses liées à la tumeur.

Numero CAS
10476-85-4
10025-70-4 (hexahydraté)
CHEBI : 36383
ChEMBL : ChEMBL2219640
ChemSpider : 55440
Carte d'information ECHA : 100.030.870
Numéro CE : 233-971-6
CID PubChem : 61520
UNII :
EKE8PS9J6Z
O09USB7Z44 (hexahydraté)
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID6040616

Résumé : Le chlorure de strontium est un médicament utilisé pour traiter les douleurs osseuses dans les métastases osseuses.
Le chlorure de strontium est un médicament antibactérien.
Le chlorure de strontium agit en renforçant les dents et en réduisant les effets de l'acide et des bactéries sur les dents.
Le chlorure de strontium favorise également la reminéralisation des dents et empêche la progression des caries dentaires.

Le chlorure de strontium est une excellente source de strontium cristallin soluble dans l'eau pour des utilisations compatibles avec les chlorures.
Les composés de chlorure peuvent conduire l'électricité lorsqu'ils sont fondus ou dissous dans l'eau.
Les chlorures peuvent être décomposés par électrolyse en chlore gazeux et en métal.
Les chlorures de strontium sont formés par divers procédés de chloration au cours desquels au moins un anion chlore (Cl-) est lié de manière covalente au métal ou au cation concerné.
Des formulations ultra pures et exclusives peuvent être préparées.
L'ion chlorure contrôle l'équilibre des fluides et les niveaux de pH dans les systèmes métaboliques.
Ils peuvent former des composés inorganiques ou organiques.

Le chlorure de strontium est généralement disponible immédiatement dans la plupart des volumes.
Les compositions à ultra haute pureté et haute pureté améliorent à la fois la qualité optique et l'utilité en tant que normes scientifiques.
Les poudres et suspensions élémentaires à l'échelle nanométrique, en tant que formes alternatives à grande surface spécifique, peuvent être envisagées.
Nous produisons également une solution de chlorure de strontium.
American Elements produit de nombreuses qualités standard, le cas échéant, y compris Mil Spec (qualité militaire); ACS, qualité réactif et technique ; Qualité alimentaire, agricole et pharmaceutique ; Qualité optique, USP et EP/BP (pharmacopée européenne/pharmacopée britannique) et respecte les normes de test ASTM applicables.
Des emballages typiques et personnalisés sont disponibles.
Des informations techniques, de recherche et de sécurité (MSDS) supplémentaires sont disponibles, ainsi qu'un calculateur de référence pour convertir les unités de mesure pertinentes.

Propriétés du chlorure de strontium (théoriques)
Formule composée : Cl2Sr
Poids moléculaire : 158,53
Aspect : Solide cristallin blanc
Point de fusion : 874 °C (1 605 °F)
Point d'ébullition : 1 250 ° C ( 2 282 ° F)
Densité : 3,05 g/cm3
Solubilité dans H2O : N/A
Masse exacte : 157,843 g/mol
Masse monoisotopique : 157,843323 Da

Présente les résultats d'une étude théorique de l'énergétique des défauts dans SrCl2.
Les calculs des auteurs des énergies d'activation de Frenkel anionique et de lacune anionique concordent bien avec l'expérience.
Des divergences apparentes pour le cas de la migration interstitielle suggèrent que le mécanisme de migration de ces défauts diffère de celui qui opère normalement dans les cristaux à structure fluorite.
L'étude détaillée des auteurs des cristaux dopés monovalents montre que l'équilibre entre les modes de compensation substitutionnels et interstitiels a un effet important sur la conductivité de ces cristaux.

Dichlorure de strontium
strontium;dichlorure
CHEBI : 36383
Dichlorostrontium
Chlorure de strontium
ACMC-20ajmr
(~85~Sr)Dichlorure de strontium
CHEMBL2219640
DTXSID6040616
DTXSID10191655
DTXSID90179092
DTXSID90947218
AKOS030228140
DB13987
FT-0689177
Q411859
J-001249

Chlorure de strontium en pharmacodynamique :
En tant qu'ingrédient actif dans une formulation de dentifrice, le chlorure de strontium et le reste du dentifrice dans lequel il est incorporé sont conçus pour entrer en contact et enrober topiquement les dents qui sont brossées et ne sont pas censés être avalés.
L'utilisation régulière du dentifrice maintient la protection que le chlorure de strontium offre contre la sensibilité dentaire malgré l'usure quotidienne normale, la déchirure et le nettoyage des dents.

Mécanisme d'action du chlorure de strontium :
Pour l'hypersensibilité dentaire, les ions strontium contenus dans les formulations de dentifrice au chlorure de strontium semblent soulager la douleur et la sensibilité en bloquant l'écoulement des fluides dans les tubules dentinaires, qui sont essentiellement des canaux microscopiques dans la dentine.
L'utilisation régulière de tels dentifrices maintient la barrière de chlorure de strontium des tubules malgré l'usure quotidienne normale, la déchirure et le lavage des dents.

Absorption du chlorure de strontium :
Environ 30 pour cent du strontium ingéré est absorbé dans le sang par l'intestin.
La quantité de strontium absorbée a tendance à diminuer avec l'âge et est plus élevée (environ 60 %) chez les enfants au cours de leur première année de vie.
Une fois que le chlorure de strontium est absorbé dans le sang, la majeure partie du chlorure de strontium se retrouve dans les os ; le reste allant aux tissus mous ou étant excrété dans l'urine, les fèces et la sueur.
Environ 8 pour cent du strontium ingéré reste dans le corps après 30 jours, et cela diminue à environ 4 pour cent après 1 an.

N° CAS 10025-70-4
Mol. Formule :- SrCl2.6H2O
Mol. Poids :- 266..62

Le chlorure de strontium (SrCl2) est un sel de strontium et de chlorure.
Le chlorure de strontium est un sel typique, formant des solutions aqueuses neutres.
Comme tous les composés de Sr, ce sel émet une couleur rouge vif dans une flamme ; en fait, le chlorure de strontium est utilisé comme source de rougeur dans les feux d'artifice.
Les propriétés chimiques des chlorures de strontium sont intermédiaires entre celles du chlorure de baryum, plus toxique, et du chlorure de calcium.

Le chlorure de strontium est le précurseur d'autres composés du strontium, tels que le chromate de strontium jaune, le carbonate de strontium et le sulfate de strontium.
L'exposition du chlorure de strontium au sel de sodium de l'anion souhaité (ou alternativement au dioxyde de carbone gazeux pour former le carbonate) conduit à la précipitation du sel

Le chlorure de strontium est souvent utilisé comme colorant rouge en pyrotechnie.
Le chlorure de strontium confère aux flammes une couleur rouge beaucoup plus intense que la plupart des autres alternatives.
Le chlorure de strontium est utilisé en petites quantités dans la verrerie et la métallurgie.
L'isotope radioactif strontium-89, utilisé pour le traitement du cancer des os, est généralement administré sous forme de chlorure de strontium.
Les aquariums d'eau de mer nécessitent de petites quantités de chlorure de strontium, qui est consommé dans la production des exosquelettes de certains plancton.

Chlorure de strontium dans les soins dentaires :
Le SrCl2 est utile pour réduire la sensibilité dentaire en formant une barrière sur les tubules microscopiques de la dentine contenant les terminaisons nerveuses qui ont été exposées par la récession gingivale.
Connus aux États-Unis sous le nom d'Elecol et de Sensodyne, ces produits sont appelés « dentifrices au chlorure de strontium », bien que la plupart utilisent maintenant du nitrate de potassium à la place, qui agit comme un agent calmant pour les nerfs plutôt que comme une barrière.

Chlorure de strontium et volume de distribution :
La distribution du strontium absorbé dans le corps humain est similaire à celle du calcium, avec environ 99% de la quantité totale dans le corps étant distribuée dans le squelette.

Liaison au chlorure de strontium et aux protéines :
Une liaison aux protéines de 30 à 40 % a été documentée pour le chlorure de strontium.

Métabolisme du chlorure de strontium :
Le strontium peut se lier aux protéines et, sur la base de la similitude des chlorures de strontium avec le calcium, forme probablement des complexes avec divers anions inorganiques, tels que le carbonate et le phosphate, et les acides carboxyliques, tels que le citrate et le lactate.
Le strontium peut également interagir avec des ligands qui se lient normalement au calcium, comme l'hypoxyapatite, le principal composant de l'os minéralisé, et une variété de protéines de liaison au calcium et de transport du calcium qui sont importantes dans la disposition physiologique du calcium dans les cellules, y compris les adénosines triphosphatases Ca2+, Na + Antiport Ca+] et canaux Ca2+.

Chlorure de strontium Voie d'élimination :
Une fois que le strontium est absorbé dans le sang, la majeure partie du chlorure de strontium se retrouve dans les os ; le reste allant aux tissus mous ou étant excrété dans l'urine, les fèces et la sueur.

Chlorure de strontium Demi-vie :
Des informations facilement accessibles sur la demi-vie du strontium-calcium utilisé dans les dentifrices ne sont pas disponibles.

Chlorure de strontium
Bien qu'il s'agisse de la principale voie d'excrétion du strontium absorbé, l'excrétion urinaire du strontium absorbé semble lente.

Qu'est-ce que le chlorure de strontium ?
Le chlorure de strontium est un sel typique de strontium et de chlore de formule chimique SrCl2.
Le chlorure de strontium est un halogénure populaire pour la fabrication d'émulsions d'impression de chlorure de collodion.
Le chlorure de strontium est le premier ingrédient du dentifrice censé obstruer les tubules sur la base d'une utilisation souvent mal interprétée du strontium radiomarqué et de l'autoradiographie.
Les composés du strontium ont un ordre de toxicité inférieur.

Le chlorure de strontium, SrCl2, un radiopharmaceutique utilisé pour le traitement palliatif des métastases osseuses du cancer du sein et de la prostate est produit par irradiation dans un réacteur nucléaire.
La pureté radionucléidique de la préparation est bien supérieure à 99,6 %.
La chromatographie d'extraction sur des résines spécifiques de strontium et d'éléments des terres rares est utilisée pour la séparation de l'analyse de pureté radionucléidique de la solution de SrCl2.
La détermination complexométrique du strontium et le titrage argentométrique des chlorures permettent de confirmer la composition chimique de la préparation et son activité spécifique.
Le protocole de contrôle de qualité est établi pour confirmer l'adéquation du 89SrCl2 obtenu en tant que radiopharmaceutique.

Numéro CAS : 10025-70-4
Numéro CE : 233-971-6
Niveau : ACS
Formule Hill : Cl₂Sr * 6 H₂O
Formule chimique : SrCl₂ * 6 H₂O
Masse molaire : 266,62 g/mol
Code SH : 2827 39 85
Niveau de qualité : MQ300

Le strontium est un métal argenté présent naturellement comme élément non radioactif.
Environ 99% du strontium dans le corps humain est concentré dans les os.
Plusieurs formes différentes de strontium sont utilisées comme médicament.
Les scientifiques testent le ranélate de strontium pour voir si le chlorure de strontium peut être pris par voie orale pour traiter l'amincissement des os (ostéoporose) et l'arthrite.

Le strontium-89 radioactif est administré par voie intraveineuse (par IV) pour le cancer de la prostate et le cancer des os avancé.
Le chlorure de strontium hexahydraté est ajouté au dentifrice pour réduire la douleur des dents sensibles.
Le chlorure de strontium est la forme de strontium la plus courante dans les compléments alimentaires.
Les gens utilisent des suppléments pour la construction des os.
Mais il n'y a pas beaucoup d'informations scientifiques sur l'innocuité ou l'efficacité du chlorure de strontium lorsqu'il est pris par voie orale.

Formule empirique SrCl2 · 6 H2O
Masse molaire (M) 266,62 g/mol
Densité (D) 1,93 g/cm³
Point d'ébullition (bp) 1250 °C
Point de fusion (pf) 61 °C
GT 1
N° CAS [10025-70-4]
EG-Nr. 233-971-6

Numéro de catalogue : S687650
Nom chimique : Chlorure de strontium hexahydraté
Synonymes : dichlorure de strontium hexahydraté ; Chlorure de strontium(II) hexahydraté
Numéro CAS : 10025-70-4
CAS alternatif : #Sel anhydre 10476-85-4
Formule moléculaire : Cl₂H₁₂O₆Sr
Poids moléculaire : 266,62
Catégorie : blocs de construction ;
Applications : Le chlorure de strontium hexahydraté est utilisé dans la préparation de films minces mésoporeux de titanate de strontium.

Utilisations du chlorure de strontium – SrCl2
-Le chlorure de strontium est utilisé pour réduire l'affectabilité des dents en formant un obstacle sur les tubules infinitésimaux dans la dentine contenant des terminaisons nerveuses qui se sont avérées être découvertes par le retrait des gencives.
-Les isotopes radioactifs strontium-89 utilisés pour le traitement du cancer des os.
-Les aquariums d'eau de mer nécessitent de petites quantités de chlorure de strontium qui est consommé dans la production des exosquelettes de certains plancton.
-Le chlorure de strontium est utilisé comme colorant rouge dans les feux d'artifice.
-Le chlorure de strontium fournit une couleur rouge intense que les autres alternatives.

Nom
Chlorure de strontium

Brève description
Agoniste des récepteurs de détection du calcium (CaSR). Induit la différenciation ostéogénique des MSC.

Action biologique
Agoniste

Chlorure de strontium (SrCl2)
SrCl2
Chlorure de strontium, anhydre
MFCD00011249
Chlorure de strontium anhydre
Cl2Sr
EINECS 233-971-6
Sr Cl2
Chlorure de strontium, ultra sec
8329AF
NSC721349
AKOS024458324
NSC-721349
EC 233-971-6
Metastron, un émetteur bêta pur avec une demi-vie de 50,5 jours
Chlorure de strontium, anhydre, poudre, >=99,99% à base de métaux traces
Chlorure de strontium, anhydre, billes, -10 mesh, 99,995% base de métaux traces

Bu internet sitesinde sizlere daha iyi hizmet sunulabilmesi için çerezler kullanılmaktadır. Çerezler hakkında detaylı bilgi almak için Kişisel Verilerin Korunması Kanunu mevzuat metnini inceleyebilirsiniz.