CHLORURE DE ZINC

Les utilisations et les avantages du chlorure de zinc solide
Le chlorure de zinc granulaire est utilisé pour des applications dans de nombreuses industries.

Les plus grands marchés d'Ataman pour le chlorure de zinc solide sont les applications industrielles, les produits pharmaceutiques et l'industrie du placage.
La plupart des industries qui utilisent ce produit cherchent à ajouter une source de zinc à leurs applications pour diverses raisons.

Le chlorure de zinc est un composé chimique dont la formule est ZnCl2, avec un poids moléculaire de 136,3 g / mol.
Ce produit est hygroscopique et déliquescent et doit donc être protégé de l'humidité, même celle contenue dans l'atmosphère.

Applications:
L'une des principales applications du chlorure de zinc est d'agir comme électrolyte dans les batteries sèches (zinc-carbone).
Le chlorure de zinc a la capacité d'attaquer les oxydes métalliques, cette propriété permettant son utilisation comme fondant dans le métal de soudure, dissolvant les couches d'oxyde et laissant la surface métallique propre.
Le chlorure de zinc est utilisé dans divers domaines tels que le traitement de l'eau, comme agent ignifuge dans le traitement des textiles et dans la fabrication de bactéricides, de fongicides et de stabilisants pour les plastiques.

Ce produit peut être fabriqué sous forme liquide à n'importe quelle concentration jusqu'à 65% sous forme solide sous forme de poudre sèche.
La matière anhydre est conditionnée dans des sacs à valve en polyéthylène de 25 ou 50 Kgs, dans des big bags de 1.000 Kgs et dans des fûts métalliques de 250 Kgs.
Le matériel liquide peut être livré dans des citernes ou des IBC de 1.000 litres.
Tous les emballages que nous utilisons sont approuvés par l'ONU.

Les utilisations et les avantages du chlorure de zinc liquide
En raison de sa haute solulabilité, le chlorure de zinc est disponible en solutions hautement concentrées.
La teneur en solides standard de l'industrie est de 62,5%, bien que des concentrations de 50%, 65% et 68% soient également disponibles.

Le zinc est un inhibiteur de corrosion très efficace en formant un film protecteur sur les surfaces métalliques, en particulier là où un flux thermique élevé se trouve, comme dans le système d'eau de refroidissement de l'aciérie.
Le chlorure de zinc et le bromure de zinc et même l'hydroxyde de zinc peuvent être utilisés comme sel de zinc soluble.
Récemment, l'effet de la combinaison de l'acide carboxylique avec de très petites quantités de chlorure de zinc en quantité suffisante pour fournir jusqu'à 4 ppm de zinc soluble en poids conduit à un ensemble inhibiteur de corrosion efficace.
Cet ensemble est défini comme étant plus écologique que les inhibiteurs de corrosion au phosphate courants utilisés dans les applications d'eau de refroidissement.

Chlorure de zinc - Utilisations
LES USAGES
BATTERIES DE CELLULE SÈCHE:
Le chlorure de zinc est couramment utilisé dans les batteries à cellules sèches comme électrolyte où il agit également comme absorbant d'humidité et inhibiteur de corrosion.
ATAMAN Kimya fournit une batterie de qualité dans une solution à 50% et 62,5%.

FLUX:
Le chlorure de zinc est utilisé dans les flux pour la galvanisation, le brasage et l'étamage.
Sa capacité à éliminer les oxydes et les sels des surfaces métalliques assure une bonne liaison métal sur métal.

AGRICULTURE:
Le chlorure de zinc peut être mis à réagir avec des agents chélateurs pour former des solutions de zinc qui sont biologiquement disponibles pour les plantes et les animaux.
Le zinc est l'un des éléments essentiels de la vie végétale et animale.

PÉTROLE:
Le chlorure de zinc est un excellent briseur d'émulsion et est utilisé pour séparer l'huile de l'eau.
C'est également un fluide packer efficace dans les puits de pétrole et de gaz en raison de sa densité élevée.

TRAITEMENT DE L'EAU:
Le chlorure de zinc est utilisé dans les inhibiteurs de corrosion spécialisés dans les tours de refroidissement, l'eau potable et les puits de gaz et de pétrole.

DIVERS:
Le chlorure de zinc a été utilisé comme catalyseur dans la production de chlorure de méthylène à partir d'alcool méthylique.
Dans l'industrie textile, il a trouvé une utilisation dans des systèmes de résine pour conférer une presse durable au coton et aux tissus synthétiques.
Il a été utilisé dans la récupération du caoutchouc où il dissout le cordon de rayonne.
Associé au bichromate de sodium, il constitue un excellent agent de préservation du bois.
Le chlorure de zinc a trouvé une utilisation dans la fabrication de colle, de colorants diazo, de papier, de cosmétiques, de rayonne, de fibres synthétiques, de désinfectants et de mousse anti-incendie.
Dans le raffinage du minerai, il a été utilisé comme agent de flottation.
Le chlorure de zinc est une excellente source de zinc comme matière de départ dans la production d'autres produits chimiques à base de zinc et est un catalyseur efficace pour éliminer les molécules d'eau, d'ammoniac ou de mercaptans.

Les plus grands marchés pour notre solution de chlorure de zinc sont:

Usines municipales de traitement des eaux
Ataman fournit nos solutions de chlorure de zinc de haute qualité et hautement concentrées à de nombreuses usines de traitement des eaux usées où il est ajouté à petites doses pour aider à la fois à purifier l'eau et à agir comme un agent de clarification.
Le ZnCl2 peut également fournir une protection aux systèmes de distribution métalliques.

Autres utilisations du chlorure de zinc
Le zinc est un antibactérien bien connu et peut être trouvé dans les produits de consommation, tels que les onguents antibactériens et les bains de bouche.

Pourquoi choisir ATAMAN pour le chlorure de zinc?

Les clients des grands distributeurs de produits chimiques aux petites municipalités choisissent Ataman Chemicals pour leurs besoins en chlorure de zinc, car nous leur fournissons ce dont ils ont besoin.
Nous avons des décennies d'expérience dans la production et la distribution de nos produits à base de chlorure de zinc liquide et solide de haute qualité.
Nous proposons plusieurs quantités pour répondre à vos besoins et avons un grand choix d'autres produits dont votre industrie a besoin, vous offrant ainsi une expérience de guichet unique.

Le chlorure de zinc est le nom des composés chimiques de formule ZnCl2 et ses hydrates.
Les chlorures de zinc, dont neuf formes cristallines sont connues, sont incolores ou blancs et sont hautement solubles dans l'eau.
Le ZnCl2 lui-même est hygroscopique et même déliquescent.
Les échantillons doivent donc être protégés des sources d'humidité, y compris de la vapeur d'eau présente dans l'air ambiant.
Le chlorure de zinc trouve une large application dans le traitement des textiles, les flux métallurgiques et la synthèse chimique.
Aucun minéral de cette composition chimique n'est connu à part le minéral très rare simonkolleite, Zn5 (OH) 8Cl2 · H2O.

Nom IUPAC: Chlorure de zinc
Autres noms :
Chlorure de zinc (II)
Dichlorure de zinc
Beurre de zinc


Le ZnCl2 anhydre peut être préparé à partir de zinc et de chlorure d'hydrogène:

Zn (s) + 2 HCl → ZnCl2 + H2 (g)
Les formes hydratées et les solutions aqueuses peuvent être facilement préparées de manière similaire en traitant le métal Zn avec de l'acide chlorhydrique. L'oxyde de zinc et le sulfure de zinc réagissent avec HCl:

ZnS (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2S (g)
Contrairement à de nombreux autres éléments, le zinc existe essentiellement dans un seul état d'oxydation, 2+, ce qui simplifie la purification du chlorure.

Les échantillons commerciaux de chlorure de zinc contiennent généralement de l'eau et des produits d'hydrolyse sous forme d'impuretés.
Ces échantillons peuvent être purifiés par recristallisation dans du dioxane chaud.
Les échantillons anhydres peuvent être purifiés par sublimation dans un courant de chlorure d'hydrogène gazeux, puis chauffé le sublimé à 400 ° C dans un courant d'azote gazeux sec.
Enfin, la méthode la plus simple repose sur le traitement du chlorure de zinc avec du chlorure de thionyle.

Autres noms: ZnCl2; Beurre de zinc; Chlorure de zinc; Zinc (chlorure de); Chlorure de zinc (ZnCl2); Dichlorure de zinc; Muriate de zinc; Beurre de zinc; Zinco (cloruro di); Zinkchlorid; Zinkchloride; Flux d'étamage; UN 1840; UN 2331; Chlorure de zinc anhydre; Zinco; Zinctrace; Sel de zinc d'acide chlorhydrique (2: 1)

Réactions
Le ZnCl2 anhydre fondu à 500–700 ° C dissout le zinc métal et, lors du refroidissement rapide de la masse fondue, un verre diamagnétique jaune se forme, qui, d'après les études Raman, contient du Zn2 +
2 ion.

Un certain nombre de sels contenant l'anion tétrachlorozincate, ZnCl2−4, sont connus.
"Réactif de Caulton", V2Cl3 (thf) 6Zn2Cl6 est un exemple de sel contenant du Zn2Cl2−6.
Le composé Cs3ZnCl5 contient des anions tétraédriques ZnCl2−4 et Cl−.

Aucun composé contenant l'ion ZnCl4−6 n'a été caractérisé.

Alors que le chlorure de zinc est très soluble dans l'eau, les solutions ne peuvent pas être considérées comme contenant simplement des ions Zn2 + solvatés et des ions Cl-, des espèces ZnClxH2O (4-x) sont également présentes.
Les solutions aqueuses de ZnCl2 sont acides: une solution aqueuse 6 M a un pH de 1.
L'acidité des solutions aqueuses de ZnCl2 par rapport aux solutions d'autres sels de Zn2 + est due à la formation des complexes tétraédriques chloro-aqua où la réduction du nombre de coordination de 6 à 4 réduit encore la force des liaisons O – H dans les molécules d'eau solvatées.

Dans une solution alcaline en présence d'ion OH-, divers anions d'hydroxychlorure de zinc sont présents en solution, par ex. Le Zn (OH) 3Cl2−, le Zn (OH) 2Cl2−2, le ZnOHCl2−3 et le Zn5 (OH) 8Cl2 · H2O (simonkolleite) précipitent.

Lorsque l'ammoniac est barboté dans une solution de chlorure de zinc, l'hydroxyde ne précipite pas, mais des composés contenant de l'ammoniac complexé (ammines) sont produits, Zn (NH3) 4Cl2 · H2O
et sur la concentration de ZnCl2 (NH3) 2. [23] Le premier contient l'ion Zn (NH3) 62+, et le second est moléculaire avec une géométrie tétraédrique déformée.
Les espèces en solution aqueuse ont été étudiées et montrent que Zn (NH3) 42+ est la principale espèce présente avec Zn (NH3) 3Cl + également présent à un rapport NH3: Zn plus faible.

Le chlorure de zinc aqueux réagit avec l'oxyde de zinc pour former un ciment amorphe qui a été étudié pour la première fois en 1855 par Stanislas Sorel.

Sorel a ensuite enquêté sur le ciment d'oxychlorure de magnésium associé, qui porte son nom.
Lorsque le chlorure de zinc hydraté est chauffé, on obtient un résidu de Zn (OH) Cl par ex.

ZnCl2 · 2H2O → ZnCl (OH) + HCl + H2O
Le composé ZnCl2 · 1⁄2HCl · H2O peut être préparé par précipitation prudente à partir d'une solution de ZnCl2 acidifiée avec HCl.

Il contient un anion polymère (Zn2Cl5−) n avec des ions hydronium monohydratés d'équilibrage, des ions H5O2 +.

La formation de gaz HCl anhydre hautement réactif formé lorsque les hydrates de chlorure de zinc sont chauffés est la base de tests ponctuels inorganiques qualitatifs.

L'utilisation de chlorure de zinc comme fondant, parfois en mélange avec du chlorure d'ammonium (voir aussi Chlorure de zinc-ammonium), implique la production de HCl et sa réaction ultérieure avec les oxydes de surface.
Le chlorure de zinc forme deux sels avec le chlorure d'ammonium:

(NH4) 2ZnCl4 et (NH4) 3ClZnCl4, qui se décomposent en chauffant en libérant du HCl, tout comme l'hydrate de chlorure de zinc.
 
L'action des flux de chlorure de zinc / chlorure d'ammonium, par exemple, dans le processus de galvanisation à chaud, produit des fumées de gaz H2 et d'ammoniac.

La cellulose se dissout dans des solutions aqueuses de ZnCl2 et des complexes zinc-cellulose ont été détectés.
La cellulose se dissout également dans l'hydrate de ZnCl2 fondu et la carboxylation et l'acétylation effectuées sur le polymère de cellulose.

Ainsi, bien que de nombreux sels de zinc aient des formules et des structures cristallines différentes, ces sels se comportent de manière très similaire en solution aqueuse.
Par exemple, des solutions préparées à partir de l'un quelconque des polymorphes de ZnCl2, ainsi que d'autres halogénures (bromure, iodure) et du sulfate peuvent souvent être utilisées de manière interchangeable pour la préparation d'autres composés de zinc.

La préparation du carbonate de zinc est illustrative:

ZnCl2 (aq) + Na2CO3 (aq) → ZnCO3 (s) + 2 NaCl (aq)
Applications
En tant que flux métallurgique
Le chlorure de zinc a la capacité de réagir avec les oxydes métalliques (MO) pour donner des dérivés de formule MZnOCl2.
Cette réaction est pertinente pour l'utilité de la solution de ZnCl2 comme flux pour le brasage - elle dissout les revêtements d'oxyde, exposant la surface métallique propre.
Les flux contenant du ZnCl2 comme ingrédient actif sont parfois appelés «liquide d'étain».

Typiquement, ce flux a été préparé en dissolvant une feuille de zinc dans de l'acide chlorhydrique dilué jusqu'à ce que le liquide cesse de dégager de l'hydrogène; pour cette raison, un tel flux était autrefois appelé "esprits tués".

En raison de sa nature corrosive, ce flux ne convient pas aux situations où aucun résidu ne peut être nettoyé, comme le travail électronique.
Cette propriété conduit également à son utilisation dans la fabrication de ciments de magnésie pour les obturations dentaires et certains bains de bouche en tant que principe actif.

En synthèse organique
Une première utilisation du chlorure de zinc (Silzic) consistait à construire des squelettes de carbone par condensation de molécules de méthanol.

Les hydrocarbures insaturés sont les principaux produits, les conditions de réaction influençant la distribution des produits, bien que certains composés aromatiques se soient formés.

En 1880, on a découvert que le chlorure de zinc fondu catalyse une réaction d'aromatisation générant de l'hexaméthylbenzène.

Au point de fusion du ZnCl2 (283 ° C), la réaction a un ΔG = −1090 kJ / mol et peut être idéalisée comme 15 CH3OH → C6 (CH3) 6 + 3 CH4 + 15 H2O
Les découvreurs de cette réaction l'ont rationalisée comme impliquant la condensation d'unités méthylène suivie d'une méthylation complète de Friedel-Crafts du cycle benzénique résultant avec du chlorométhane généré in situ.

Une telle transformation d'alkylation est une application de la force modérée du chlorure de zinc en tant qu'acide de Lewis, qui est son rôle principal dans la synthèse en laboratoire.

D'autres exemples incluent la catalyse
(A) la synthèse d'indole de Fischer, et aussi
(B) Réactions d'acylation de Friedel-Crafts impliquant des cycles aromatiques activés.

La préparation classique du colorant fluorescéine à partir d'anhydride phtalique et de résorcinol, qui implique une acylation de Friedel-Crafts, est liée à ce dernier.
Cette transformation a en fait été réalisée en utilisant même l'échantillon de ZnCl2 hydraté montré.

L'acide chlorhydrique seul réagit mal avec les alcools primaires et secondaires, mais une combinaison de HCl et de ZnCl2 (connue ensemble sous le nom de «réactif de Lucas») est efficace pour la préparation de chlorures d'alkyle.
Les réactions typiques sont conduites à 130 ° C.
Cette réaction se déroule probablement via un mécanisme SN2 avec des alcools primaires mais une voie SN1 avec des alcools secondaires.

Le chlorure de zinc active également les halogénures benzyliques et allyliques vers la substitution par des nucléophiles faibles tels que les alcènes:
De manière similaire, ZnCl2 favorise la réduction sélective par NaBH3CN des halogénures tertiaires, allyliques ou benzyliques en hydrocarbures correspondants.

Le chlorure de zinc est également un réactif de départ utile pour la synthèse de nombreux réactifs organozinciques, tels que ceux utilisés dans le couplage de Negishi catalysé au palladium avec des halogénures d'aryle ou des halogénures de vinyle.
Dans de tels cas, le composé organozincique est généralement préparé par transmétallation à partir d'un organolithium ou d'un réactif de Grignard, par exemple:
Les énolates de zinc, préparés à partir d'énolates de métaux alcalins et de ZnCl2, permettent de contrôler la stéréochimie dans les réactions de condensation d'aldol dues à la chélation sur le zinc.

Dans l'exemple présenté ci-dessous, le produit thréo a été favorisé par rapport à l'érythro d'un facteur 5: 1 lorsque du ZnCl2 dans du DME / éther a été utilisé.

Le chélate est plus stable lorsque le groupe phényle volumineux est pseudo-équatorial plutôt que pseudo-axial, c'est-à-dire thréo plutôt qu'érythro.

Dans le traitement du textile et du papier
Les solutions aqueuses concentrées de chlorure de zinc (plus de 64% poids / poids de chlorure de zinc dans l'eau) ont la propriété intéressante de dissoudre l'amidon, la soie et la cellulose.
Ainsi, de telles solutions ne peuvent pas être filtrées à travers des papiers filtres standards.

En raison de son affinité pour ces matériaux, le ZnCl2 est utilisé comme agent ignifuge et dans des "rafraîchisseurs" de tissus tels que Febreze.
La fibre vulcanisée est fabriquée en trempant du papier dans du chlorure de zinc concentré.

Grenades fumigènes
Le mélange de fumée de chlorure de zinc («HC») utilisé dans les grenades fumigènes contient de l'oxyde de zinc, de l'hexachloroéthane et de la poudre d'aluminium granulaire qui, lorsqu'ils sont enflammés, réagissent pour former de la fumée de chlorure de zinc, de carbone et d'oxyde d'aluminium, un écran de fumée efficace.

Détection d'empreintes digitales
La ninhydrine réagit avec les acides aminés et les amines pour former un composé coloré «violet de Ruhemann» (RP).
La pulvérisation avec une solution de chlorure de zinc forme un complexe 1: 1 RP: ZnCl (H2O) 2, qui est plus facilement détecté car il fluorescent mieux que le violet de Ruhemann.

Désinfectant
Historiquement, une solution aqueuse diluée de chlorure de zinc était utilisée comme désinfectant sous le nom de "Burnett's Disinfecting Fluid".
Il est également utilisé dans certaines marques commerciales de rince-bouche antiseptique.

Traitement du cancer de la peau
Le chlorure de zinc a été utilisé en médecine alternative pour provoquer des escarres, des croûtes de tissus morts, dans le but de guérir les cancers de la peau.
Divers produits, tels que Cansema ou "pommade noire", contenant du chlorure de zinc et vendus comme remèdes contre le cancer ont été répertoriés par la Food and Drug Administration (FDA) des États-Unis comme des faux, des lettres d'avertissement étant envoyées aux fournisseurs.

De nombreux rapports dans la littérature médicale décrivent des cicatrices graves et des lésions cutanées normales par des substances escharotiques.
Compte tenu de ces effets secondaires, son utilisation dans le traitement n'est pas justifiée car il existe des alternatives beaucoup plus sûres et plus efficaces, telles que la radiothérapie et la chirurgie de Mohs.

Sécurité
Le chlorure de zinc est un irritant cutané.
Après contact avec la peau, un retrait immédiat est nécessaire avec du savon et beaucoup d'eau.
Après contact avec les yeux, des mesures adéquates consistent à rincer abondamment à l'eau ou à un autre rinçage oculaire et à contacter un ophtalmologiste dès que possible.

Le chlorure de zinc est caustique au tractus gastro-intestinal, conduisant parfois à une hématémèse.
Les symptômes d'intoxication aiguë sont la détresse gastro-intestinale, la diarrhée, les nausées et les douleurs abdominales.
Les vomissements se produisent presque partout. La dose létale chez l'homme est de 3 à 5 g.
La décontamination du tractus gastro-intestinal après absorption orale de composés de zinc est généralement inutile, car les patients vomissent généralement suffisamment.
Le lait peut être administré pour diminuer l'absorption du métal. Les niveaux de zinc peuvent être normalisés avec des sels EDTA.

Le chlorure de zinc est extrêmement nocif pour les poumons et l'exposition pulmonaire à la fumée de chlorure de zinc a déjà entraîné des décès.
L'inhalation de vapeurs de zinc, d'oxyde de zinc ou de chlorure de zinc entraîne un œdème pulmonaire et une fièvre des fumées métalliques.

L'apparition se produit dans les 4 à 6 h et peut être retardée jusqu'à 8 h.
Les symptômes comprennent une respiration rapide, une dyspnée, une toux, de la fièvre, des frissons, des sueurs, des douleurs à la poitrine et aux jambes, des myalgies, de la fatigue, un goût métallique, une salivation, une soif et une leucocytose, qui peut durer de 24 à 48 h.
En cas d'inhalation de fumées, les préparations de cortisone doivent être appliquées immédiatement (par exemple, par inhalation d'Auxiloson) pour éviter le développement d'un œdème pulmonaire.

chlorure de zinc
Dichlorure de zinc
Beurre de zinc
Chlorure de zinc (II)
Beurre de zinc
Chlorure de zinc (ZnCl2)
Zinkchloride
Zintrace
Fumée de chlorure de zinc
Dichlorure de zine
Chlorure de zinc, (solution)
Zinc (chlorure de)
Zinco (cloruro di)
Zinkchlorid [allemand]
Zinkchloride [néerlandais]
Caswell n ° 910
Chlorure de zinc, solution
MFCD00011295
Chlorure de zinc [français]
Zinc (chlorure de) [français]
CCRIS 3509
Zinco (cloruro di) [italien]
HSDB 1050
EINECS 231-592-0
UN1840
UN2331
Code chimique des pesticides EPA 087801

Solution de chlorure de zinc anhydre
Chlorure de zinc, 98 +%, extra pur
Chlorure de zinc, 97 +%, réactif ACS
Chlorure de zinc, 98,5%, pour analyse
Chlorure de zinc, solution 0,7 M dans THF, AcroSeal (R)
Chlorure de zinc, solution 2M dans 2-MeTHF, AcroSeal (R)
Chlorure de zinc, 99,99%, (base de métaux traces), anhydre
Chlorure de zinc, 99,99%, (base de métaux traces), extra pur
Chlorure de zinc, solution 1,0 M dans l'éther diéthylique, AcroSeal (R)
Solution de chlorure de zinc 0,1 M
Chlorure de zinc (TN)
Muriate de zinc, solution
Chlorure de zinc [USP: JAN]
DSSTox_CID_15013
DSSTox_RID_79237
WLN: ZN G2
Chlorure de zinc [USAN: JAN]
DSSTox_GSID_35013
Chlorure de zinc (JP17 / USP)
Chlorure de zinc, LR,> = 97%
Chlorure de zinc, p.a., 97,0%
Chlorure de zinc dans un récipient en plastique
Tox21_301492
Chlorure de zinc, pour la biologie moléculaire
AKOS016017250
Chlorure de zinc, réactif ACS,> = 97%
LS-3229
NSC-529648
Chlorure de zinc, qualité réactif,> = 98%
Solution de chlorure de zinc, 0,5 M dans THF

NCGC00255612-01
BP-12589
CAS-7646-85-7
FT-0645122
Chlorure de zinc, base de 99,999% de métaux traces
Chlorure de zinc, SAJ première qualité,> = 95,0%
Chlorure de zinc, qualité spéciale JIS,> = 98,0%
D02058
EC 231-592-0
Solution de chlorure de zinc, 1,0 M dans l'éther diéthylique
Chlorure de zinc anhydre [UN2331] [Corrosif]
Chlorure de zinc, solution [UN1840] [Corrosif]
Chlorure de zinc, solution [UN1840] [Corrosif]
Q204714

Chlorure de zinc anhydre [UN2331] [Corrosif]
BRD-K46586998-001-01-1
Solution de chlorure de zinc, 1,9 M dans le 2-méthyltétrahydrofurane
Chlorure de zinc, BioReagent, pour la biologie moléculaire,> = 97,0%
Chlorure de zinc, anhydre, en poudre,> = 99,995% de traces de métaux
Chlorure de zinc, anhydre, fluide, Redi-Dri (TM), réactif ACS,> = 97%
Chlorure de zinc, anhydre, perles, amorphe, -10 mesh, 99,99% à base de métaux traces
Chlorure de zinc, anhydre, perles, amorphe, -10 mesh, 99,999% à base de métaux traces
Chlorure de zinc, anhydre, fluide, Redi-Dri (TM), qualité réactif,> = 98%
Chlorure de zinc, puriss. p.a., réactif ACS, réactif. ISO, reag. Ph. Eur.,> = 98%
Le chlorure de zinc, puriss., Répond aux spécifications analytiques de Ph. Eur., BP, USP, 98-100,5%
Concentré étalon pour spectroscopie atomique de zinc 1,00 g Zn, 1,00 g / L, pour solution étalon 1L, étalon analytique


Propriétés
pression de vapeur: 1 mmHg (428 ° C)
essai: ≥98%
PF: 293 ° C (lit.)

Description générale
L'électrodéposition de zinc sur des substrats de carbone vitreux et de nickel dans un sel fondu de chlorure de zinc-1-éthyl-3-méthylimidazolium est étudiée.

Application
Le chlorure de zinc peut être utilisé:
• comme catalyseur dans la condensation knoevenagel de substrats carbonylés avec des réactifs méthylène acides
• dans la préparation de nanofibres de carbone poreuses, utiles dans la fabrication d'électrodes efficaces pour supercondensateurs
• comme catalyseur dans la préparation de poly (fumarate de propylène)
• dans la synthèse à basse température de films nanocristallins d'oxyde de zinc
• dans la synthèse de nanoparticules d'oxyde de zinc à faible agglomération.

Les suspensions aqueuses des nanoparticules présentaient une transmittance élevée dans la gamme de lumière visible, mais présentaient une forte absorption dans la gamme UV.

Composés
Dans les composés chimiques, le zinc présente presque exclusivement un état d'oxydation +2.
Quelques composés de zinc à l'état +1 ont été signalés, mais jamais aucun composé de zinc à l'état +3 ou supérieur.


Le chlorure de zinc est un composé chimique dont la formule est ZnCl2, avec un poids moléculaire de 136,3 g / mol.
Ce produit est hygroscopique et déliquescent et doit donc être protégé de l'humidité, même celle contenue dans l'atmosphère.

Applications:
L'une des principales applications du chlorure de zinc est d'agir comme électrolyte dans les batteries sèches (zinc-carbone).
Le chlorure de zinc a la capacité d'attaquer les oxydes métalliques, cette propriété permettant son utilisation comme fondant dans le métal de soudure, dissolvant les couches d'oxyde et laissant la surface métallique propre. Le chlorure de zinc est utilisé dans divers domaines tels que le traitement de l'eau, comme agent ignifuge dans le traitement des textiles et dans la fabrication de bactéricides, de fongicides et de stabilisants pour les plastiques.

Ce produit peut être fabriqué sous forme liquide à n'importe quelle concentration jusqu'à 65% sous forme solide sous forme de poudre sèche.
La matière anhydre est conditionnée dans des sacs à valve en polyéthylène de 25 ou 50 Kgs, dans des big bags de 1.000 Kgs et dans des fûts métalliques de 250 Kgs.
Le matériel liquide peut être livré dans des citernes ou des IBC de 1.000 litres.
Tous les emballages que nous utilisons sont approuvés par l'ONU.

Le chlorure de zinc est une excellente source de zinc cristallin soluble dans l'eau pour des utilisations compatibles avec les chlorures.
Les composés chlorés peuvent conduire l'électricité lorsqu'ils sont fondus ou dissous dans l'eau.
Les matériaux chlorés peuvent être décomposés par électrolyse en chlore gazeux et en métal.
Ils sont formés par divers procédés de chloration dans lesquels au moins un anion chlore (Cl-) est lié de manière covalente au métal ou cation concerné.
Des formulations de très haute pureté et exclusives peuvent être préparées.
L'ion chlorure contrôle l'équilibre des fluides et les niveaux de pH dans les systèmes métaboliques.
Ils peuvent former des composés inorganiques ou organiques.
Le chlorure de zinc est généralement disponible immédiatement dans la plupart des volumes.
Des formes de haute pureté, submicroniques et nanopoudres peuvent être envisagées.


Beurre de zinc
Zinc (chlorure de)
Beurre de zinc
Chlorure de zinc
Chlorure de zinc (ZnCl2)
Chlorure de zinc dans un récipient en plastique
SOLUTION DE CHLORURE DE ZINC
Chlorure de zinc, (solution)
CHLORURE DE ZINC, ANHYDRE
Dichlorure de zinc
Chlorure de zinc (II)
Zinco (cloruro di)
Dichlorure de zine
Zintrace

chlorek cynku (II) (pl)
chlorure zinečnatý (cs)
chlorure zinočnatý (sk)
chlorure de zinc (en)
cink-klorid (hu)
cinka hlorīds (lv)
cinko chloridas (lt)
cinkov klorid (hr)
cloreto de zinco (pt)
clorura de zinc (ro)
cloruro de cinc (es)
cloruro di zinco (it)
dichlorek cynku (pl)
sinkkikloridi (fi)
sorbier (non)
Tsinkkloriid (et)

zinkchlorid (da)
Ataman Kimya
chlorure de zink (nl)
Ataman Kimya
zinkklorid (sv)
Ataman Kimya
χλωρίδιο του ψευδαργύρου (el)
Ataman Kimya
цинков хлорид (bg)
Ataman Kimya


Dichlorozinc
Ataman Kimya, Autre
chlorure nc
Ataman Kimya
clorure de zinc

Oxyde de zinc
Ataman Kimya
dichlorure de zinc (2+)
Autre
dichlorure d'ions zinc (2+)

chlorure de zinc
Ataman Kimya

Hegaflux AS

Chlorure de zinc (II)

Zinkchlorid, freilaufend
Dichlorure de zinc, chlorure de zinc (II), dichlorozinc, beurre de zinc, CAS 21351-91-7 (chlorure de zinc hydraté / hydraté)


Beurre de zinc
Zinc (chlorure de)
Beurre de zinc
Chlorure de zinc
Chlorure de zinc (ZnCl2)
Chlorure de zinc dans un récipient en plastique
SOLUTION DE CHLORURE DE ZINC
Chlorure de zinc, (solution)
CHLORURE DE ZINC, ANHYDRE

Dichlorure de zinc
Chlorure de zinc (II)
Zinco (cloruro di)
Zintrace
Noms traduits
chlorek cynku (II) (pl)
chlorure zinečnatý (cs)
chlorure zinočnatý (sk)
chlorure de zinc (en)
cink-klorid (hu)
cinka hlorīds (lv)
cinko chloridas (lt)
cinkov klorid (hr)
cloreto de zinco (pt)
clorura de zinc (ro)
cloruro de cinc (es)
cloruro di zinco (it)
dichlorek cynku (pl)
sinkkikloridi (fi)
sorbier (non)
Tsinkkloriid (et)
zinkchlorid (da)
chlorure de zink (nl)
zinkklorid (sv)
χλωρίδιο του ψευδαργύρου (el)
цинков хлорид (bg)

Noms IUPAC
Dichlorozinc
chlorure de zinc
clorure de zinc
Oxyde de zinc
dichlorure de zinc (2+)
dichlorure d'ions zinc (2+)
chlorure de zinc
Hegaflux AS
Chlorure de zinc (II)
Chlorure de zinc [Wiki]
231-592-0 [EINECS]
7646-85-7 [RN]
86Q357L16B
Additive Screening Solution 29 / Kit-No 78374
dichlorozinc
Dichlorure de zinc [Français] [Nom ACD / IUPAC]
MFCD00011295 [numéro MDL]
ZH1400000
CHLORURE DE ZINC ZN-65
Dichlorure de zinc [Nom ACD / IUPAC]
chlorure de zinc (II)
dichlorure de zinc (ii)
Zinkchlorid [allemand]
Zinkdichlorid [allemand] [nom ACD / IUPAC]
[7646-85-7]
21351-91-7 [RN]
24359-56-6 [RN]
53917-99-0 [RN]
99,95% (base métaux)
ACS, 97%
beurre de zinc
C016837
chlorure de zinc
Chlorure de zinc [français]
EINECS 231-592-0
Flux de galvaniseurs
hexite
https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=CHEBI:49976
Sel de zinc d'acide chlorhydrique (2: 1)
Flux d'étamage
UN 1840
UN 2331
UNII: 86Q357L16B
UNII-86Q357L16B
WLN: ZN G2
Zinc (chlorure de)
Zinc (chlorure de) [français]
chlorure de zinc (II)
zinc et dichlorure
Concentré étalon de spectroscopie atomique de zinc 1,00 g Zn
Beurre de zinc
Chlorure de zinc (99,99% -Zn) PURATREM
Chlorure de zinc (JP15 / USP) [USP]
Chlorure de zinc (TN)
Chlorure de zinc ACS USP
Solution de chlorure de zinc à 50%
Chlorure de zinc, solution 0,5 M dans THF
Chlorure de zinc, solution 0,7 M dans THF
Chlorure de zinc, 1,9 M dans 2-MeTHF
Chlorure de zinc, 1M dans l'éther diéthylique
Chlorure de zinc, solution aqueuse 25 mM
Chlorure de zinc, maille ACS grade -10
Chlorure de zinc anhydre [UN2331] [Corrosif]
Chlorure de zinc, anhydre, qualité USP
Chlorure de zinc, ultra sec
CHLORURE DE ZINC | DICHLOROZINC
Fumée de dichlorure de zinc
Muriate de zinc
Concentré standard de zinc 10,00 g Zn
chlorure de zinc (2+)
DICHLORURE DE ZINC (2+)
chlorure de zinc (ii)
Chlorure de zinc
Zinco
Zinco (cloruro di)
Zinco (cloruro di) [italien]
Zinctrace
Dichlorure de zine
Zinkchlorid
Zinkchlorid [allemand]
Zinkchloride
Zinkchloride [néerlandais]
Zintrace
氯化锌 [chinois]


LES USAGES

Pile sèche ou batteries: Le chlorure de zinc est couramment utilisé dans les batteries à cellules sèches comme électrolyte où il agit également comme absorbant d'humidité et inhibiteur de corrosion.
Le ZnCl2 est une excellente source de zinc soluble dans l'eau pour des utilisations compatibles avec les chlorures.
Les composés chlorés peuvent conduire l'électricité lorsqu'ils sont fondus ou dissous dans l'eau.
Les matériaux chlorés peuvent être décomposés par électrolyse en chlore gazeux et en métal.
Ils sont formés par divers procédés de chloration dans lesquels au moins un anion chlore (Cl-) est lié de manière covalente au métal ou cation concerné.
Le chlorure de zinc est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes et de haute pureté dans les stocks d'ATAMAN.

Une batterie au chlorure de zinc est une variante robuste d'une batterie zinc-carbone.
Il est utilisé dans les applications qui nécessitent des drains de courant modéré à fort.
Les batteries au chlorure de zinc ont de meilleures caractéristiques de décharge de tension par temps et de meilleures performances à basse température que les batteries au carbone-zinc.
Ces batteries sont utilisées dans les radios, les lampes de poche, les lanternes, les lanternes fluorescentes, les appareils à moteur, les équipements audio portables, les équipements de communication, les jeux électroniques, les calculatrices et les émetteurs de télécommande.


Galvanoplastie

Aujourd'hui, il existe trois principaux types de bains de zingage acide: le chlorure d'ammonium pur, le chlorure de potassium pur et le chlorure d'ammonium / chlorure de potassium.
Les systèmes de zingage acide présentent plusieurs avantages par rapport aux systèmes de zingage au cyanure alcalin et alcalin sans cyanure, sauf que dans le zingage acide, l'électrolyte est extrêmement corrosif.

Zingage au chlorure d'ammonium. Le bain de chlorure d'ammonium est le plus indulgent des trois principaux types de zingage acide en raison de ses larges paramètres de fonctionnement.
Le principal inconvénient de ce système est le niveau élevé d'ammoniac, qui peut poser des problèmes de traitement des eaux usées.
L'ammoniac agit comme un chélateur, et si les eaux de rinçage ne sont pas séparées des autres flux de déchets, l'élimination des métaux à des niveaux acceptables en utilisant des pratiques de traitement de l'eau standard peut être difficile et coûteuse.
L'ammoniac est également réglementé dans de nombreuses communautés.

Zingage au chlorure de potassium.
Les solutions de zingage au chlorure de potassium sont attrayantes car elles ne contiennent pas d'ammoniaque.
Les inconvénients de ce système sont une plus grande tendance à brûler sur les bords extrêmes et des coûts d'exploitation plus élevés.
Le bain de potassium nécessite également l'utilisation d'acide borique relativement coûteux pour tamponner la solution et empêcher la combustion dans les zones à haute densité de courant, fonctions remplies par le chlorure d'ammonium dans les autres systèmes.

Zingage mixte chlorure d'ammonium / chlorure de potassium.
Ce bain combine le meilleur des bains sans ammoniaque et sans ammoniaque.
Comme le chlorure de potassium est moins cher que le chlorure d'ammonium, les coûts d'entretien du bain mélangé sont inférieurs à ceux du bain d'ammoniac et il ne nécessite pas d'acide borique.
Les niveaux d'ammoniac dans les eaux de rinçage sont suffisamment faibles pour ne pas interférer de manière significative avec le traitement des eaux usées, même si le nickel et le cuivre sont plaqués dans la même usine avec des flux de déchets mixtes.
Si les réglementations locales limitent le niveau d'ammoniac rejeté, un équipement spécial de traitement des déchets sera nécessaire et le bain sans ammoniaque est probablement le meilleur choix.

Flux de galvanisation, de brasage et d'étamage: Le chlorure de zinc est utilisé dans les flux pour la galvanisation, le brasage et l'étamage.
Sa capacité à éliminer les oxydes et les sels des surfaces métalliques assure une bonne liaison métal sur métal.
Il a la capacité d'attaquer les oxydes métalliques (MO) pour donner des dérivés de formule MZnOCl2.
Cette réaction est pertinente pour l'utilité du ZnCl2 comme fondant pour le brasage - il dissout les revêtements d'oxyde exposant la surface métallique propre.
Typiquement, ce flux a été préparé en dissolvant une feuille de zinc dans de l'acide chlorhydrique dilué jusqu'à ce que le liquide cesse de dégager de l'hydrogène; pour cette raison, un tel flux était autrefois connu sous le nom d'esprits tués ou "Marela".

Agriculture: Il est très rarement utilisé en agriculture.
Il peut être mis à réagir avec des agents chélateurs pour former des solutions de zinc qui sont biologiquement disponibles pour les plantes et les animaux.
C'est la fabrication du chélate qui consomme du chlorure de zinc.

Pétrole: C'est un excellent brise-émulsion et est utilisé pour séparer l'huile de l'eau.
C'est également un fluide packer efficace dans les puits de pétrole et de gaz en raison de sa densité élevée.
Cependant, c'est un peu plus coûteux que les autres fluides de faible densité utilisés dans le processus.

Traitement de l'eau: Il est utilisé dans les inhibiteurs de corrosion spécialisés dans les tours de refroidissement, l'eau potable et les puits de gaz et de pétrole.

Résines: Il est utilisé dans la production de résines échangeuses d'ions.

Peintures: Il est utilisé pour la production de lithopone et comme pigment pour le chromate de zinc.

Caoutchouc: Il est utilisé comme accélérateur dans le processus de vulcanisation du caoutchouc.

Colle, travail du bois: Il est utilisé pour la conservation de la colle et pour l'imprégnation du bois.

Impression: Il est utilisé en offset dans les produits chimiques.

Contrôle des odeurs: Il réagit avec le sulfure pour minimiser les rejets de gaz H2S dans les installations de traitement des déchets.

Puits de pétrole et de gaz: Les solutions à haute densité de chlorure de zinc et de chlorure de calcium donnent de bonnes performances lors des opérations de complétion de puits et de reconditionnement;
les solutions sont également utilisées comme fluides d'emballage dans certaines conditions de puits.
Le chlorure de zinc a été utilisé dans les inhibiteurs de corrosion spécialisés et les brise-émulsions inverses.

Fibre vulcanisée et caoutchouc régénéré: Le papier de feuille d'eau est gélatinisé avec une solution de chlorure de zinc moins empilable, plus sec et moins absorbant l'humidité que le caoutchouc régénéré caustique.
Le chlorure de zinc non seulement dissout les fibres cellulosiques dans la ferraille, mais catalyse également la dépolymérisation de l'élastomère.
Une méthode similaire est utilisée pour le caoutchouc récupéré à partir de caoutchouc naturel, de caoutchouc styrène-butadiène (SBR) et de déchets mélangés

Médicament animal: Le chlorure de zinc est utilisé pour la production de bacitracine de zinc.

Herbicide: Le chlorure de zinc est utilisé comme herbicide.
Il est utilisé pour contrôler le lichen et la mousse qui poussent sur les toits des maisons et autres habitations domestiques, le long des allées, des allées, des clôtures et partout où la mousse pousse

Produit chimique: Le chlorure de zinc est utilisé dans la production d'acétate d'éthyle.
Il est utilisé comme agent de condensation pour la production de colorants organiques.
Il est utilisé comme agent stabilisant pour les composés du diazonium.
Il est utilisé pour la production de charbon actif.
Le chlorure de zinc est utilisé pour la réaction artisanale de Friedel, la distillation azotropique ou azéotropique, la dessiccation.
Le laurate de zinc, le stéarate de linoléate ou le résinate peuvent être formés à partir de solutions de chlorure de zinc et de solutions du sel de sodium correspondant.
Le chlorure de zinc est un acide de Lewis et donc de caractère électrophile.

Son activité catalytique est plus douce que celle du chlorure d'aluminium dans, par exemple, des réactions de type Friedel-Crafts.
Le chlorure de zinc est particulièrement efficace pour catalyser les réactions qui éliminent les molécules d'eau, d'ammoniac ou de mercaptans.
Ses solutions gélatinisent les matières cellulosiques et induisent une réticulation dans des formateurs de polymère tels que les méthylolurées.
Il s'absorbe facilement sur le charbon de bois ou la silice pour catalyser les acylations et les alkylations par synthèse Friedel-Crafts.
Dans les réactions d'estérification et de condensation, il facilite l'élimination des molécules d'eau ou d'ammoniaque des réactifs.
Un exemple est la synthèse des idoles Fischer.

Divers:

Le chlorure de zinc a été utilisé comme catalyseur dans la production de chlorure de méthylène à partir d'alcool méthylique.

Dans l'industrie textile, il a trouvé une utilisation dans des systèmes de résine pour conférer une presse durable au coton et aux tissus synthétiques.

Il a été utilisé dans la récupération du caoutchouc où il dissout le cordon de rayonne.

Associé au bichromate de sodium, il constitue un excellent agent de préservation du bois.

Le chlorure de zinc a trouvé une utilisation dans la fabrication de colle, de colorants diazo, de papier, de cosmétiques, de rayonne, de fibres synthétiques, de désinfectants et de mousse anti-incendie.

Dans le raffinage du minerai, il a été utilisé comme agent de flottation.

C'est une excellente source de zinc comme matière de départ dans la production d'autres produits chimiques à base de zinc et est un catalyseur efficace pour éliminer les molécules d'eau, d'ammoniac ou de mercaptants.

Le chlorure de zinc est utilisé pour la réaction artisanale de Friedel, la distillation azotropique ou azéotropique, la dessiccation et Karl Fischer.

En laboratoire, le chlorure de zinc est largement utilisé, principalement sous forme d'acide de Lewis de force modérée.
Il peut catalyser la synthèse d'indole de Fischer ainsi que les réactions d'acylation de Friedel-Crafts impliquant des cycles aromatiques activés.

La préparation classique du colorant fluorescéine à partir d'anhydride phtalique et de résorcinol, qui implique une acylation de Friedel-Crafts, est liée à ce dernier.

L'acide chlorhydrique seul réagit mal avec les alcools primaires et secondaires, mais une combinaison de l'acide avec du Zn (connu ensemble sous le nom de «réactif de Lucas») à 130 ° C est efficace pour la préparation de chlorures d'alkyle.

Celui-ci réagit probablement via un mécanisme SN2 avec les alcools primaires mais via SN1 avec les alcools secondaires.

Le chlorure de zinc est également capable d'activer les halogénures benzyliques et allyliques vers la substitution par des nucléophiles faibles tels que les alcènes.

De manière similaire, le chlorure de zinc favorise la réduction sélective par NaBH3CN des halogénures tertiaires, allyliques ou benzyliques en hydrocarbures correspondants.

Le chlorure de zinc est également un point de départ utile pour la synthèse de nombreux réactifs organo-zinc, tels que ceux utilisés dans le couplage de Negishi catalysé au palladium avec des halogénures d'aryle ou des halogénures de vinyle.

Dans de tels cas, le composé organozincique est généralement préparé par transmétallation à partir d'un organolithium ou d'un réactif de Grignard.

Les énolates de zinc, préparés à partir d'énolates de métaux alcalins et de ZnCl2, permettent de contrôler la stéréochimie dans les réactions de condensation d'aldol dues à la chélation sur le zinc.
Ceci est dû au fait que le chélate est plus stable lorsque le groupe phényle volumineux est pseudo-équatorial plutôt que pseudo-axial, c'est-à-dire thréo plutôt qu'érythro.


Fournit des effets cosmétiques à la cavité buccale (nettoyage, désodorisation et protection). Agent apaisant: Aide à alléger l'inconfort de la peau ou du cuir chevelu. Principaux
 synonymes. Noms français: Chlorure de zinc; DICHLORURE DE ZINC; ZINC, CHLORURE DE; ZINC, DICHLORURE DE; Noms anglais: BEURRE DE ZINC; BEURRE DE ZINC; Chlorure de zinc; DICHLORURE DE ZINC;
Utilisation et sources d'émission; Agent de déshydratation, mordant à teinture; Beurre de zinc; Zinc (chlorure de); Beurre de zinc; Chlorure de zinc; Chlorure de zinc (ZnCl2); CHLORURE DE ZINC,
ANHYDRE; Dichlorure de zinc; Chlorure de zinc (II); Zinco (cloruro di); Dichlorure de zine; çinko klorür, çinkoklorür, çinkoklorit, çinkoklorid, çinko klorit, çinko klord; Zintrace.
Noms traduits: chlorek cynku (II) (pl); chlorid zinečnatý (cs); chlorid zinočnatý (sk); chlorure de zinc (fr); cink-klorid (hu); cinka hlorīds (lv); cinko chloridas (lt); cinkov
klorid (hr); cloreto de zinco (pt); clorura de zinc (ro); cloruro de cinc (s); cloruro di zinco (it); dichlorek cynku (pl); sinkkikloridi (fi); Sinklorid (non); Tsinkkloriid (et);
zinkchlorid (da); chlorure de zink (nl); zinkklorid (sv); χλωρίδιο του ψευδαργύρου (el); цинков хлорид (bg); Noms IUPAC; Dichlorozinc; chlorure de nc; le clorure de zinc; Oxyde de zinc; zinc (2+)
le dichlorure; le dichlorure d'ion zinc (2+); chlorure de zinc-. Noms commerciaux: Hegaflux AS; Chlorure de zinc (II); Zinkchlorid, freilaufend; ; Chlorure de zinc; 231-592-0 [EINECS]; 7646-85-7 [RN];
le dichlorozinc; Dichlorure de zinc [français]; MFCD00011295 [numéro MDL]; ZH1400000; CHLORURE DE ZINC ZN-65; Dichlorure de zinc [Nom ACD / IUPAC]; chlorure de zinc (II); le dichlorure de zinc (ii);
Zinkchlorid [allemand]; Zinkdichlorid [Allemand] [Nom ACD / IUPAC] [7646-85-7] 21351-91-7 [RN] 24359-56-6 [RN] 53917-99-0 [RN] 99,95% (base métaux) ACS, 97 % beurre de zinc C016837
chlorure de zinc Chlorure de zinc [français] EINECS 231-592-0 Galvaniseurs Flux hexite Acide chlorhydrique sel de zinc (2: 1) Flux d'étamage UN 1840 UN 2331 UNII: 86Q357L16B UNII-86Q357L16B WLN: ZN G2 Zinc (chlorure de) Zinc ( chlorure de) [français] chlorure de zinc (II) zinc et dichlorure de zinc Concentré standard pour spectroscopie atomique de zinc 1,00 g Zn Beurre de zinc Chlorure de zinc (JP15 / USP) [USP] Chlorure de zinc (TN) Chlorure de zinc ACS USP Solution de chlorure de zinc 50% de chlorure de zinc , Qualité ACS -10 mesh Chlorure de zinc, anhydre [UN2331] [Corrosif] Chlorure de zinc, anhydre, qualité USP Chlorure de zinc, ultra-sec CHLORURE DE ZINC | DICHLOROZINC Fumée de dichlorure de zinc Muriate de zinc Concentré standard de zinc 10,00 g Zn Chlorure de zinc (2+) ZINC (2+) DICHLORURE chlorure de zinc (ii) Zincchloride Zinco Zinco (cloruro di) Zinco (cloruro di) [italien] Zinctrace Zine dichloride Zinkchlorid Zinkchlorid [allemand] Zinkchloride Zinkchloride [néerlandais] Zintrace 氯化锌 [chinois]

Chlorure de zinc [Wiki]
231-592-0 [EINECS]
7646-85-7 [RN]
86Q357L16B
Additive Screening Solution 29 / Kit-No 78374
dichlorozinc
Dichlorure de zinc [Français] [Nom ACD / IUPAC]
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CHLORURE DE ZINC ZN-65
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dichlorure de zinc (ii)
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21351-91-7 [RN]
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99,95% (base métaux)
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beurre de zinc
C016837
chlorure de zinc
Chlorure de zinc [français]
EINECS 231-592-0
Flux de galvaniseurs
hexite
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Sel de zinc d'acide chlorhydrique (2: 1)
Flux d'étamage
UN 1840
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Zinc (chlorure de)
Zinc (chlorure de) [français]
chlorure de zinc (II)
zinc et dichlorure
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Beurre de zinc
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Chlorure de zinc (TN)
Solution de chlorure de zinc 0,5 M dans le tétrahydrofurane
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Chlorure de zinc, 1M dans l'éther diéthylique
Chlorure de zinc, solution aqueuse 25 mM
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Chlorure de zinc anhydre [UN2331] [Corrosif]
Chlorure de zinc, sans anhydre = fluide, qualité réactif
Chlorure de zinc, anhydre, qualité USP
Chlorure de zinc, qualité des métaux traces, 99,99%
Chlorure de zinc, ultra sec
Chlorure de zinc, ultra sec, perles de maille -10, ampoule, qualité 99,99% de métaux traces
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Fumée de dichlorure de zinc
Muriate de zinc
Concentré standard de zinc 10,00 g Zn
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Zinctrace
Dichlorure de zine
Zinkchlorid
Zinkchlorid [allemand]
Zinkchloride
Zinkchloride [néerlandais]
Zintrace
氯化锌 [chinois]

Les tours de refroidissement sont des unités de transfert de chaleur utilisées pour évacuer la chaleur de tout système refroidi à l'eau.
L'eau refroidie est ensuite remise en circulation dans le système.
Étant donné que l'eau de procédé est recirculée, la concentration en minéraux augmente en raison de l'évaporation.


Les performances de cet appareil sont essentielles pour un fonctionnement efficace et économique.
Les surfaces de transfert de chaleur doivent être maintenues aussi propres que possible pour assurer un transfert de chaleur maximal.
À mesure que la teneur en minéraux de l'eau de refroidissement augmente, le risque d'entartrage et de corrosion augmente, menaçant le fonctionnement efficace de l'échangeur de chaleur.


La corrosion peut être minimisée par l'ajout d'un inhibiteur de corrosion.

C'est un composé chimique qui, lorsqu'il est ajouté en faible concentration, arrête ou ralentit la corrosion des métaux et alliages.
Les inhibiteurs sont des produits chimiques qui réagissent avec une surface métallique ou l'environnement auquel cette surface est exposée, ce qui confère à la surface un certain niveau de protection.


Le chlorure de zinc en tant qu'inhibiteur de corrosion efficace avec de bonnes propriétés est plus respectueux de l'environnement que les inhibiteurs de corrosion phosphonate courants actuels, en particulier pour une utilisation dans les produits chimiques de traitement de l'eau de refroidissement.
L'utilisation croissante de chlorure de zinc provenant d'industries telles que l'énergie, l'acier, les mines et la métallurgie, la pétrochimie, le pétrole et le gaz et les aliments et boissons stimule la croissance du marché des inhibiteurs de corrosion.
Dans ces industries, les inhibiteurs de corrosion sont injectés dans les systèmes de refroidissement par eau à des doses spécifiées pour empêcher l'entartrage, la corrosion et la croissance des bactéries dans l'eau.


Le chlorure de zinc peut être utilisé comme catalyseur pour la synthèse organique dans l'industrie pharmaceutique et chimique.
En tant qu'acide de Lewis, le catalyseur au chlorure de zinc a une résistance modérée.
Il a la capacité de catalyser la formation d'indole Fishel.
Il aide également à convertir l'arylhydrazone en indoles.
Les composants monoacylés sont obtenus à partir du chlorure d'acyle et des réactions aromatiques de Friedel-Cladecryl.
Dans le même temps, le chlorure de zinc comme intermédiaire pharmaceutique, utilisé dans la production de vanilline, de lapin auricularia aldéhyde, catalyseur analgésique anti-inflammatoire.
Ces dernières années, il a été largement utilisé dans la préparation de vitamine D, vitamine E, anticancéreux et analgésiques.

Le zinc est un excellent engrais et un oligo-élément indispensable dans le processus de croissance de diverses cultures. Il est impliqué dans la synthèse de l'auxine dans les cultures, favorisant ainsi la croissance des jeunes feuilles, tiges et racines.

 

Pour une variété de cultures carencées en zinc, l'oxyde de zinc peut améliorer la croissance des plantes et des céréales, prévenir les carences en micronutriments et jouer un rôle important dans la formation et le développement des graines et des fruits.
Il a été largement utilisé dans l'alimentation du blé, du soja, du maïs et d'autres cultures.

Le zinc est également un oligo-élément essentiel pour tous les animaux. On le trouve dans tous les tissus et organes des animaux. Il est impliqué dans tout le processus de la vie et se reflète principalement dans le métabolisme des protéines, des lipides, des glucides et des acides nucléiques.

 

Le chlorure de zinc en tant que source élevée de zinc dans les aliments pour porcs de lait peut effectivement améliorer la qualité du produit.
Et le chlorure de zinc basique est une substance neutre aux propriétés chimiques stables.
En raison de ses excellentes propriétés physiques et chimiques et de son titre biologique, il peut éviter la malabsorption des nutriments animaux et favoriser la croissance des animaux.

Le chlorure de zinc 96% et 98% est le catalyseur efficace pour la fabrication de résine échangeuse d'ions.

 

Les résines échangeuses d'ions éliminent les contaminants nocifs des liquides et les remplacent par des ions bénéfiques souhaités.
L'échange d'ions est utilisé dans le traitement de l'eau, y compris l'adoucissement de l'eau, la déminéralisation industrielle, la production d'eau ultrapure et le traitement des eaux usées.
Il a une utilité particulière dans la synthèse chimique, la fabrication, la transformation des aliments, l'exploitation minière, l'agriculture.

Galvanisation au chlorure de zinc, haute efficacité de courant, revêtement brillant.
Pour l'industrie de la construction, l'industrie légère, l'électronique et d'autres industries pour fournir une excellente et efficace protection contre la corrosion. La galvanisation des pièces de structure en acier et en acier peut augmenter la résistance à la corrosion, améliorer la protection et prolonger la durée de vie.
Qu'il s'agisse de tuyaux en acier utilisés pour la distribution d'eau brute et de pétrole brut, ou d'appareils électroménagers souvent utilisés dans notre vie, la galvanisation protégera vos actifs quel que soit l'environnement. Nous avons une large gamme de produits de chlorure de zinc utilisés dans ces applications et nous avons été bien accueillis.


Le zinc est un oligo-élément et une matière première importants pour diverses applications. Notre chlorure de zinc est disponible en différentes qualités et peut être utilisé pour différentes applications industrielles telles que les produits pharmaceutiques, les batteries, le traitement de l'eau, les catalyseurs, etc.

L'industrie des batteries est l'un des plus grands utilisateurs de produits de la série zinc car le zinc présente plusieurs avantages comme un coût inférieur, une durabilité et une sécurité accrues. Le chlorure de zinc peut être utilisé comme électrolyte des batteries sèches pour améliorer sa conductivité électrique, ajuster la valeur du pH de la cellule, de sorte qu'elle ait une durée de vie plus longue et une sortie de tension plus stable, qui est la batterie zinc-carbone la plus populaire sur le marché .

En fait, le chlorure de zinc de qualité batterie est le produit standard le plus élevé de chlorure de zinc, qui peut être appliqué non seulement dans le domaine des batteries, mais également dans tous les domaines nécessitant le plus haut niveau de chlorure de zinc.


Les solutions aqueuses concentrées de chlorure de zinc (plus de 64% poids / poids de chlorure de zinc dans l'eau) contiennent de l'amidon, de la soie et de la cellulose qui se dissolvent. La fibre vulcanisée est un matériau stratifié formé par la réaction et la réticulation de coton de cellulose pure dans un bain d'acide chlorure de zinc.
La fibre vulcanisée est disponible et en tube, tige, bande et feuilles dans une variété d'épaisseurs.
Il a une résistance élevée à la traction et à la déchirure et de bonnes propriétés électriques et mécaniques.

Solution de chlorure de zinc, jouant une base importante pour la fibre vulcanisée utilisée dans les industries électriques, textiles et de machines.
L'effet de gonflement et de dissolution du chlorure de zinc sur la fibre de coton rend la cellulose gélatinisée rapidement pour fabriquer du papier de fibres vulcanisées brutes, puis le papier devient aussi dur que l'acier.
Dans le même temps, vous pouvez réduire complètement le coût du recyclage du zinc dans le processus de lavage.


La couleur est utilisée dans nos vies pour embellir nos environnements.
Les colorants apportent beaucoup de couleur.
Chlorure de zinc 98% comme matière première importante pour les colorants basiques / cationiques.


Chlorure de zinc
Application générale
Le chlorure de zinc est utilisé dans plusieurs industries dans de nombreuses applications.
Les aliments, les textiles, les métaux, les médicaments, les piles, le papier, la colle, l'alcool, les produits d'hygiène, les suppléments, le raffinage du pétrole et bien d'autres utilisent tous du chlorure de zinc dans leur production.

La décomposition ne se produit qu'à des températures élevées
Aucune cancérogénicité, mutagénicité, danger pour la reproduction répertoriés
La polymérisation ne se produira pas
Ne brûle pas, n'explose pas et ne s'oxyde pas
Réduit les traces de sel dans l'eau d'irrigation qui causent des problèmes de drainage
Renouvellement du zinc dans le sol et les cultures lorsqu'il est utilisé comme engrais

Informations générales
Le chlorure de zinc existe à l'état cristallin.
Il existe quatre formes cristallines et de multiples hydrates.
Les formes anhydres sont étroitement remplies de cristaux hexagonaux.
Le chlorure de zinc anhydre résulte d'une réaction chimique entre le zinc et le chlorure d'hydrogène.
Cette réaction libère de l'hydrogène gazeux.

La filtration d'une solution de chlorure de zinc à travers un papier filtre normal est impossible car le chlorure de zinc dissout l'amidon, la cellulose et la soie.
Il est également légèrement corrosif pour les métaux, mais peut être utilisé pour éliminer les revêtements d'oxyde afin de révéler une surface métallique propre.

Il y a de légers problèmes de sécurité lors de l'utilisation de chlorure de zinc qui peuvent être résolus avec des précautions de sécurité standard.
Le chlorure de zinc peut devenir en suspension dans l'air sous forme de fumées ou de particules blanches. Les fumées sont corrosives pour les métaux.

Information sur la sécurité
Le chlorure de zinc est toxique en cas d'exposition chronique et lorsqu'il est ingéré.
Des précautions doivent être prises pour éviter tout contact avec la peau, les yeux et les muqueuses.
L'inhalation doit être évitée. Les symptômes d'exposition comprennent des brûlures et des ulcères cutanés, une irritation des yeux et une vision trouble, une irritation des poumons et une toux, des difficultés respiratoires et un essoufflement pouvant nécessiter une intervention médicale immédiate.

Au contact des cyanures, le chlorure de zinc peut produire du gaz HCl.
Le gaz HCl peut causer des dommages corrosifs aux tissus humains, y compris les yeux, la peau et le système respiratoire.
Le gaz HCl peut entraîner un œdème pulmonaire et la mort.

Au contact des sels sulfurés, le chlorure de zinc peut produire du gaz H2.
Le H2 est un gaz d'hydrogène hautement inflammable qui peut s'enflammer spontanément à des concentrations suffisamment élevées dans l'air.
C'est aussi un asphyxiant, ce qui signifie que les humains peuvent mourir d'étouffement lorsqu'il y a trop de H2 dans l'air.

Des rejets importants peuvent influencer les organismes aquatiques.

Utilisations du chlorure de zinc dans l'agriculture et la médecine
Les utilisations du chlorure de zinc sont pour le moins nombreuses.
Actuellement, son application la plus remarquable est dans l'industrie agricole.
En raison d'une carence en zinc, le maïs et d'autres cultures sont actuellement fertilisés avec des produits à base de chlorure de zinc, encouragés par les autorités dans plusieurs régions du monde.
La teneur en zinc des cultures augmente considérablement grâce à l'utilisation de ces engrais et est transmise aux consommateurs lorsque les cultures sont consommées.

Le zinc est essentiel à la santé et au fonctionnement du système immunitaire humain et est recommandé pour le traitement des troubles de l’alimentation, de la maladie cœliaque et de Crohn, de la diarrhée, de la sprue, de la colite ulcéreuse et d’autres maladies et affections.
Il est nécessaire pour l'activité enzymatique qui facilite la guérison, la division cellulaire, la croissance cellulaire et la libération de vitamine A par le foie, ce qui est essentiel à un certain nombre d'autres fonctions physiologiques.
Le zinc est également essentiel à la synthèse des protéines et des graisses.

Le chlorure de zinc est également utilisé dans la production d'astringents pour le traitement des cors et callosités, des antiseptiques pour le traitement des ulcères, les traitements de la pododermatite et le traitement des ulcères liés au cancer.
La médecine alternative utilise du chlorure de zinc pour créer des croûtes et des tissus morts dans le but de traiter certains cancers de la peau, bien que d'autres méthodes soient généralement préférées par les professionnels de la santé.

Lorsque du chlorure de zinc est ajouté à l'eau d'irrigation, il aide à réduire la quantité de sel dans l'eau.
Cela réduit les effets négatifs que la salinité a tendance à avoir sur le drainage du sol des cultures, aidant à annuler les conséquences coûteuses des problèmes de drainage pour les agriculteurs.

Autres applications du chlorure de zinc
Comme indiqué précédemment, les applications du chlorure de zinc sont diverses et nombreuses.
Certaines utilisations du chlorure de zinc sont répertoriées ici.

Production de:

Les herbicides
Conservateurs
Bain de bouche
Désinfectant
Déodorant
Matériel d'embaumement
Flux de soudure
Parchemin
Charbon actif
Colorants
Fibre vulcanisée
Colles à eau froide
Soie artificielle
Fer galvanisé
Fer plaqué cuivre
Acier bruni
Ciment de magnésie
Ciment pour métaux
Caoutchouc vulcanisé
Chlorure de benzyle
Composés organozinciques
Fluide de Tinner
Batteries à cellules sèches
Bombes fumigènes
Écrans de fumée
Finition textile en résine
Teintures textiles
Assainisseur de tissus


Il sert à:

Préserver le bois
Bois ignifuge
Graver les métaux et les verres
Carboniser les articles en laine
Tissus à friser et crêpe
Traiter les textiles
Préserver les spécimens anatomiques
Laine / fibres de pantalon / soie séparées


Et est utilisé dans:

Synthèse chimique
Galvanoplastie
Dissolution des revêtements d'oxyde
Raffinage de pétrole
Traitement de l'eau
lutte contre les incendies

La demande croissante de chlorure de zinc des industries chimiques et textiles peut être attribuée à la croissance de l'utilisation dans ces industries.
En dehors de cela, le chlorure de zinc trouve également un certain nombre d'autres applications dans diverses industries d'utilisation finale telles que la galvanisation, l'étamage des flux et le brasage.
Il peut également être utilisé comme contrôleur d'odeurs, ce qui fait que sa demande augmente sur le marché.
La réaction du sulfure avec le chlorure de zinc minimise le rejet de gaz H2S dans les installations de traitement des eaux usées, contribuant ainsi au contrôle des odeurs.
Le chlorure de zinc est utilisé dans l'industrie du caoutchouc pour la vulcanisation du caoutchouc.
Cela mis à part, la dissolution des fibres cellulosiques dans la ferraille se fait à l'aide de chlorure de zinc.
Le chlorure de zinc est également utilisé pour diverses autres applications telles que la finition textile, les engrais liquides, la synthèse organique, les piles sèches et les agents de préservation du bois, entre autres.

Cependant, le marché mondial du chlorure de zinc devrait faire face à de nombreux défis, car le chlorure de zinc est de nature toxique et peut provoquer des brûlures de la peau et des yeux.
Le chlorure de zinc et l'eau, au contact des yeux, peuvent causer des dommages permanents. On s'attend en outre à ce que ces facteurs entravent la croissance du marché du chlorure de zinc.


 

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