DICHROMATE DE SODIUM

Numéro CAS : 10588-01-9
Numéro CE : 234-190-3
Formule chimique : Na2Cr2O7
Masse molaire : 261,97 g/mol

Le bichromate de sodium est le composé inorganique de formule Na2Cr2O7.
Cependant, le sel est généralement manipulé sous forme de son dihydraté Na2Cr2O7·2H2O.
Pratiquement tout le minerai de chrome est traité par conversion en bichromate de sodium et pratiquement tous les composés et matériaux à base de chrome sont préparés à partir de ce sel.
En termes de réactivité et d'apparence, le dichromate de sodium et le dichromate de potassium sont très similaires.
Le sel de sodium est cependant environ vingt fois plus soluble dans l'eau que le sel de potassium (49 g/L à 0 °C) et son poids équivalent est également plus faible, ce qui est souvent souhaitable.

Le dichromate de sodium est un agent oxydant puissant et une source dans la préparation de dérivés à base de chrome.
Le dichromate de sodium est utilisé dans la passivation des métaux et trouve des applications dans diverses industries, notamment les pigments et les revêtements, la sérigraphie dans la gravure photographique, la galvanoplastie, la pyrotechnie et les explosifs.

En tant que conservateur du bois, le bichromate de sodium protège le bois des termites et des champignons tandis que dans le traitement des métaux, il agit comme un inhibiteur de corrosion.
Le bichromate de sodium est également utilisé dans les préparations de pigments comme le vert d'oxyde de chrome et le chromate de plomb.

APPLICATIONS du bichromate de sodium :
-Source dans la préparation de dérivé à base de chrome
-Sérigraphie & Gravure photographique
-Galvanoplastie
-Pyrotechnie et explosifs
-Préparation de pigment comme le vert d'oxyde de chrome, le chromate de plomb, etc.
- Préservatif du bois pour la protection contre les termites et les champignons
-Traitement des métaux et inhibiteur de corrosion
-Forage de puits de pétrole en tant qu'agents de traitement dans les systèmes de boue de forage
-Catalyseur pour la production de chrome métal
-Comme agent oxydant en synthèse organique

Le dichromate de sodium ou Na2Cr2O7 est un composé inorganique cristallin de couleur orange à rouge qui émet des vapeurs de chrome toxiques lors de la chauffe.
Le bichromate de sodium est de nature hautement corrosive et est un puissant agent oxydant.
Cette substance est généralement utilisée pour produire d'autres composés de chrome, mais elle est également utilisée pour les boues de forage, les traitements des métaux, les produits de préservation du bois, la production de colorants et de produits chimiques organiques et comme inhibiteur de corrosion.
Dans cet article, nous découvrirons en détail le dichromate de sodium, comme la réaction du dichromate de sodium, la formule chimique du dichromate de sodium, ses utilisations, ses propriétés, sa densité et sa structure.
Voyons d'abord ce qu'est le bichromate de sodium ou Na2Cr2O7.

Qu'est-ce que le bichromate de sodium ?
Le bichromate de sodium ou Na2Cr2O7 est un composé inorganique.
Le dichromate de sodium est également connu sous le nom de bichromate de soude, dichromate disodique ou bichromate de sodium (VI).
Le dichromate de sodium est connu pour être un puissant agent oxydant et est hautement corrosif.

Le dichromate de sodium est un solide cristallin rouge à orange rougeâtre.
Le bichromate de sodium est inodore et se dissout dans l'eau, le méthanol et l'éthanol.
Le bichromate de sodium est couramment utilisé comme inhibiteur de corrosion.
En chauffant, le dichromate de sodium libère des vapeurs de chrome qui sont de nature toxique.

Structure du bichromate de sodium
La structure du bichromate de sodium est illustrée ci-dessous :

Production de bichromate de sodium
A plus grande échelle, le dichromate de sodium est obtenu à partir de minerais contenant des oxydes de chrome (III).
Examinons la réaction Na2Cr2O7 et comment elle est produite.

La première étape consiste à fusionner le minerai avec une base telle que le carbonate de sodium.
Ensuite, maintenez une température autour de 1000 °C.
Ensuite, effectuez les deux étapes ci-dessus en présence d'air qui est la source d'oxygène.
La réaction est donnée ci-dessous :
2Cr2O3 + 4Na2CO3 + 3O2 ---> 4Na2CrO4 + 4CO2

Ces étapes solubilisent le chrome et lui permettent de s'extraire dans l'eau chaude.
Les autres composants présents dans le minerai sont peu solubles et, par conséquent, l'acidification de l'extrait aqueux résultant en utilisant du dioxyde de carbone ou de l'acide sulfurique aide à produire du dichromate.

La réaction est la suivante :
2Na2CrO4 + 4CO + H2O ---> Na2CrO7 + 2NaHCO3
2Na2CrO4 + H2SO4 ---> Na2CrO7 + Na2So4 + H2O
En utilisant le processus de cristallisation, le dichromate est extrait sous forme de dihydrate.

Utilisations du bichromate de sodium
Outre son importance pour la production d'autres produits à base de chrome, le dichromate de sodium a également de nombreuses utilisations en tant qu'ingrédient dans la production des matériaux suivants :
Finition métallique - elle aide à prévenir la corrosion, facilite le nettoyage des surfaces métalliques et permet à la peinture de coller.
Produits biologiques - utilisés comme oxydants pour la production de vitamine K et de cire.
Pigments - utilisés dans la fabrication de pigments de chromate inorganiques où ils produisent une gamme de couleurs stables à la lumière.
Certaines qualités de chromate sont utilisées pour la prévention de la corrosion dans les sous-couches et les apprêts.
Céramique - utilisée pour produire du verre coloré et de la glaçure céramique.
Textiles - utilisé comme mordant dans les teintures acides pour améliorer les propriétés de solidité des couleurs.
Le dichromate de sodium est utilisé dans la production de sulfate de chrome.

Domaines d'application du dichromate de sodium :
Le dichromate de sodium a diverses utilisations, les utilisations directes les plus importantes sont :
-Finition/traitement de surface des métaux : résistance à la corrosion, propriétés d'adhérence de la peinture, aide au nettoyage de la surface métallique
- Auxiliaire de travail des métaux
-Galvanoplastie
-Pigments : préparation de pigments et comme inhibiteur de corrosion
-céramique: utilisé dans la production de verre coloré et d'émaux céramiques
-Catalyseur pour la production de chrome métal
-Chimie de laboratoire
-Produit initial pour les réactions chimiques
-Intermédiaire chimique
-Modificateurs de surface
-Additif de surface
-Source de chrome dans la préparation d'autres composés de chrome (voir produits chimiques à base de chrome)
-Formulation (mélange) de préparations et/ou reconditionnement (hors alliages)
-Fabrication de produits en plastique, y compris le compoundage et la transformation
-Utilisations industrielles : utilisations de substances telles quelles ou en préparations sur sites industriels

Le dichromate de sodium est un sel de chrome inorganique orange vif qui ressemble beaucoup au dichromate de potassium dans son apparence.
La formule chimique des bichromates de sodium est Na2Cr2O7, mais est utilisée sous sa forme dihydratée Na2Cr2O7.2H2O.
Le dichromate de sodium est environ 20 fois plus soluble dans l'eau que le dichromate de potassium, il a également un poids équivalent relativement faible.
La production de presque tous les minerais de chrome et composés à base de chromate se fait par ce sel.

Na2Cr2O7 : bichromate de sodium
Poids moléculaire de Na2Cr2O7 : 261,97 g/mol (anhydre)
Densité du bichromate de sodium : 2,52 g/dm3
Point de fusion du bichromate de sodium : 356,7 °C
Point d'ébullition du bichromate de sodium : 400 °C

Propriétés chimiques du bichromate de sodium :
Cristaux déliquescents rouges ou rouge orangé.
Se décompose à 400C, perd 2H 2 O lors d'un chauffage prolongé à 100C.
Soluble dans l'eau; insoluble dans l'alcool. Incombustible.

Propriétés chimiques du bichromate de sodium :
Le chromate de sodium, y compris l'hexahydraté, est un solide cristallin jaune qui peut également être utilisé en solution.
Bichromate disodique (10588-01-9) :

Utilisations du bichromate de sodium :
Colorimétrie (dosage du cuivre), complexant, inhibiteur d'oxydation dans l'éther éthylique.
Le bichromate de sodium est un solide rouge, soluble, puissant agent oxydant, et par conséquent un risque d'incendie avec des matières carbonées sèches.
Formé en acidifiant une solution de chromate de sodium, puis en évaporant.
Le bichromate de sodium est utilisé (1) dans les allumettes et la pyrotechnie, (2) dans le tannage du cuir et dans l'industrie textile, (3) comme source de chromate, moins cher que le bichromate de potassium.

Description générale du bichromate de sodium :
Le bichromate de sodium est un solide cristallin rouge ou rouge-orange.
Le dichromate de sodium peut être fortement irritant pour la peau, les yeux et les muqueuses.
Le dichromate de sodium est utilisé comme inhibiteur de corrosion et dans la fabrication d'autres produits chimiques.

Réactions de l'air et de l'eau du bichromate de sodium :
Déliquescent. Soluble dans l'eau.

Préparation du bichromate de sodium :
Le dichromate de sodium est généré à grande échelle à partir de minerais contenant des oxydes de chrome(III).
Le minerai est fusionné avec une base, typiquement du carbonate de sodium, à environ 1000 °C en présence d'air (source d'oxygène) :
2Cr2O3 + 4Na2CO3 + 3O2 -> 4Na2CrO4 + 4CO2

Cette étape solubilise le chrome et permet son extraction dans l'eau chaude.
A ce stade, d'autres composants du minerai, tels que les composés d'aluminium et de fer, sont peu solubles.
L'acidification de l'extrait aqueux résultant avec de l'acide sulfurique ou du dioxyde de carbone donne le dichromate :
2Na2CrO4 + 2CO2 + H2O -> Na2Cr2O7 + 2NaHCO3
2Na2CrO4 + H2SO4 -> Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O

Le bichromate est isolé sous forme de dihydrate par cristallisation.
De cette manière, plusieurs millions de kilogrammes de bichromate de sodium sont produits chaque année.

Étant donné que le chrome (VI) est toxique, en particulier sous forme de poussière, ces usines sont soumises à des réglementations strictes.
Par exemple, les effluents de ces raffineries sont traités avec des agents réducteurs pour transformer tout chrome (VI) en chrome (III), qui est moins dangereux pour l'environnement.
Une variété d'hydrates de ce sel sont connus, allant du décahydrate en dessous de 19,5 ° C (CAS # 13517-17-4) ainsi que des hexa-, tétra- et dihydrates.
Au-dessus de 62 °C, ces sels perdent spontanément de l'eau pour donner la matière anhydre.
Le bichromate de sodium se cristallise autour de 30 à 35 degrés C.

Réactions du bichromate de sodium :
Les dichromates et les sels de chromate sont des agents oxydants.
Pour le tannage du cuir, le bichromate de sodium est d'abord réduit avec du dioxyde de soufre.

Dans le domaine de la synthèse organique, ce composé oxyde les liaisons CH benzyliques et allyliques en dérivés carbonylés.
Par exemple, le 2,4,6-trinitrotoluène est oxydé en l'acide carboxylique correspondant.
De même, le 2,3-diméthylnaphtalène est oxydé par Na2Cr2O7 en acide 2,3-naphtalènedicarboxylique.

Les alcools secondaires sont oxydés en la cétone correspondante, par exemple le menthol en menthone ; dihydrocholestérol en cholestanone :
3 R2CHOH + Cr2O72− + 2 H+ → 3 R2C=O + Cr2O3 + 4 H2O
Par rapport au sel de potassium, le principal avantage du bichromate de sodium est sa plus grande solubilité dans l'eau et les solvants polaires comme l'acide acétique.
Le bichromate de sodium peut être utilisé dans la conversion du fluorène en fluorénone.

Utilisations de Na2Cr2O7 (dichromate de sodium) :
-Le dichromate de sodium est une matière première dans la fabrication de produits chimiques à base de chrome.
-Le bichromate de sodium est utilisé comme colorant textile.
-Le bichromate de sodium est utilisé dans le traitement de l'eau.
-Le bichromate de sodium est utilisé dans le tannage du cuir.
-Le bichromate de sodium est utilisé comme catalyseur.
-Le bichromate de sodium est utilisé comme agent oxydant dans la fabrication de produits chimiques organiques synthétiques.
- Le bichromate de sodium est utilisé dans le raffinage du pétrole.
-Le bichromate de sodium est utilisé dans les traitements des métaux tels que l'électrogravure du cuivre.
-Le dichromate de sodium est utilisé dans l'expérience de colorimétrie pour déterminer la quantité de cuivre.
-Le bichromate de sodium est utilisé comme insecticide et fongicide.
- Le bichromate de sodium est utilisé comme colorant dans le verre.

Nom IUPAC : bichromate de sodium
Autres noms : Sel disodique de l'acide chromique

Qu'est-ce que le bichromate de sodium ?
Le bichromate de sodium est un solide cristallin rouge à orange. C'est un membre d'un groupe chimique connu sous le nom de composés de chrome (VI).
Les autres noms du bichromate de sodium comprennent le bichromate de sodium, le bichromate de soude et le bichromate de sodium (VI).

A quoi sert le dichromate de sodium ?
Le dichromate de sodium est principalement utilisé comme intermédiaire chimique dans la production d'autres composés de chrome.
Le bichromate de sodium est également utilisé dans la production de colorants, comme agent de blanchiment et inhibiteur de corrosion.
Dans le passé, le dichromate de sodium était utilisé dans les produits de préservation du bois.

Comment le bichromate de sodium pénètre-t-il dans l'environnement ?
Le bichromate de sodium peut être rejeté dans l'environnement lors de sa production et de son utilisation.

Comment puis-je être exposé au bichromate de sodium?
Le grand public peut être exposé à de très faibles niveaux de bichromate de sodium en tant que contaminant dans l'air ou l'eau.
L'exposition au bichromate de sodium est plus susceptible de se produire sur le lieu de travail.
Cependant, des limites de sécurité sont appliquées pour protéger les employés.
Ces niveaux sont inférieurs à ceux qui sont censés causer des effets nocifs.

Numéro CAS : 7789-12-0
Numéro d'index CE : 024-004-00-7
Numéro CE : 234-190-3
Grade : ACS
Masse molaire : 278 g/mol
Code SH : 2841 30 00

Applications du bichromate de sodium :
Tannage du cuir, pigments inorganiques, colorants/taches (coloration des tissus en coton/laine et fixation des couleurs de l'impression textile)
Matière première pour autres composés du chrome,Tannage du cuir,Mordant pour la teinture,Colorants,Pigments
Agent oxydant dans les synthèses organiques, Catalyseurs, Finissage des métaux, Inhibiteurs de corrosion.

Formule composée : Cr2Na2O7
Poids moléculaire : 261,97
Aspect     : Solide cristallin orange ou rouge
Point de fusion : 357 °C
Point d'ébullition : 400 °C
Densité : 2,35 g/cm3
Solubilité dans H2O : N/A
Masse exacte : 261,824956
Masse monoisotopique : 261,824956

Le bichromate de sodium dans l'acide sulfurique aqueux est utilisé depuis le début du siècle.
Le bichromate de sodium est un oxydant très puissant ; l'utilisation de ce système pour oxyder des alcools primaires est fortement limitée par la suroxydation, via l'hydrate d'aldéhyde, en acide correspondant.
Ce problème peut être partiellement contourné dans la préparation d'aldéhydes volatils (en particulier d'aldéhydes aromatiques), par addition lente d'alcool en excès et élimination continue de l'aldéhyde par distillation.
L'oxydation d'alcools secondaires qui sont raisonnablement solubles est acceptable, mais des méthodes plus douces sont maintenant disponibles et sont discutées en détail plus tard.

Comme on peut s'y attendre, un système totalement aqueux est également limité par la faible solubilité de nombreux substrats potentiels.
Plusieurs variantes ont donc été développées par la suite à partir de cette technique de base.

Le chromate et le dichromate de sodium sont les produits de chrome les plus importants, utilisés principalement pour la fabrication d'acide chromique et de pigments de chrome utilisés dans le tannage du cuir et le contrôle de la corrosion.
Le Cr (III) est considéré comme un métal trace essentiel chez l'homme alors que divers composés du Cr (VI) sont classés comme cancérogènes pour l'homme.
L'exposition humaine au chrome professionnel se produit généralement par inhalation, et la gravité dépend de la nature et de la fonction de l'industrie.
L'inhalation de composés de Cr provoque une irritation des voies respiratoires, l'arbre bronchique étant le principal organe cible des effets cancérigènes du Cr (VI).

L'inhalation d'aérosols contenant du Cr entraîne des perforations de la cloison nasale, une bronchite chronique, une diminution de la fonction pulmonaire, une pneumonie et d'autres effets respiratoires.
Bien que l'inhalation soit la principale voie d'exposition au Cr, d'autres voies telles que le tractus gastro-intestinal et la peau peuvent également être impliquées.
L'exposition non professionnelle au Cr peut se produire par les émissions d'automobiles et la cigarette.
La consommation d'eau et d'aliments contaminés peut également contribuer de manière significative à l'intoxication au Cr ; cependant, les sources industrielles environnantes et la nature du sol sous-jacent déterminent la concentration de Cr dans l'eau.

Numero CAS:    
10588-01-9
7789-12-0 (dihydraté)
CHEBI : 39483
ChemSpider : 23723
InfoCard ECHA : 100.031.070
Numéro CE :     234-190-3
Référence Gmelin : 21597
PubChem CID : 25408
Numéro RTECS :    
HX7750000
HX7750000 (dihydraté)
UN II :    
C9G6VY6ZZ4
52125XYY2A (dihydraté) :
Numéro ONU : 3288
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID8021274

Le dichromate de sodium, Na2Cr2O7·2H2O, est largement utilisé dans la fabrication de chrome métallique, de bandes magnétiques, de tannage du cuir, comme composé de préservation du bois, de finition des métaux, de pigments pour l'industrie du plastique et de la céramique, ainsi que pour la prévention de la corrosion et dans l'industrie des huiles et des détergents .
Le bichromate de sodium est obtenu à partir de chromite broyée grillée à la soude et oxydée, puis trempée à l'eau.
Le bichromate de sodium est extrait avec de l'acide sulfurique pour produire une solution commercialement pure.

Bichromate de sodium (solutions)
Les solutions liquides de bichromate de sodium sont une méthode appropriée et économique pour expédier des quantités en vrac.
Les liquides sont pratiques car la manipulation manuelle (dissolution des cristaux) n'est pas nécessaire.
Les produits chimiques à base de dichromate de sodium liquide offrent donc un environnement de travail plus propre, plus sûr et plus sain et peuvent réduire les coûts en raison de la réduction des exigences d'entretien et de maintenance.

Formule chimique : Na2Cr2O7
Masse molaire:
261,97 g/mol (anhydre)
298,00 g/mol (dihydraté)
Aspect     brillant : orange
Odeur : inodore
Densité : 2,52 g/cm3
Point de fusion : 356,7 ° C (674,1 ° F; 629,8 K)
Point d'ébullition : 400 ° C (752 ° F; 673 K) se décompose
Solubilité dans l'eau : 73 g/100 mL à 25 °C
Solubilité dans d'autres solvants : soluble dans le méthanol, l'éthanol
Indice de réfraction (nD) : 1,661 (dihydraté)

Formule : Na2Cr2O7
Synonymes : Sel disodique de l'acide dichromique, Bichromate disodique (VI), Pyrochromate de sodium, Sel de chrome.
Description du produit : Le bichromate de sodium se présente sous forme de poudre orange à rouge, produit hygroscopique d'une pureté de 98,9% minimum.
Utilisations : les principales utilisations du bichromate de sodium sont le traitement de surface et le tannage du cuir.
Le dichromate de sodium est également utilisé comme oxydant puissant en chimie organique, comme inhibiteur de corrosion, dans les encres, les colorants et les pigments.
En traitement de surface, le bichromate de sodium est utilisé pour la passivation de l'inox, de l'acier et de l'aluminium dans des bains acides.

Bichromate de sodium
10588-01-9
Bichromate de soude
Bichromate disodique
Natriumdichromat
Bichromate de sodium(VI)
UNII-C9G6VY6ZZ4
Acide dichromique, sel disodique
C9G6VY6ZZ4
disodique;oxydo-(oxido(dioxo)chromio)oxy-dioxochrome
Celcure
Acide chromique (H2Cr2O7), sel de sodium (1:2)
Caswell n ° 761
Produit de préservation du bois Celcure
Natriumbichromaat
Natriumdichromaat
Natriumbichromaat [Néerlandais]
Natriumdichromaat [Néerlandais]
Natriumdichromat [Allemand]
Sels de Koppers Wolman CCA
Sels de Wolman CCA-Type B
Sels de Wolman CCA-Type C
Bichromate de sodium
Oakite Composition n ° 155
Bichromate de sodium
Bichromate de sodium [Français]
Wood Cure Un agent de préservation du bois
HSDB 737
Concentré Osmose Hollow Heart
Sodium(dichromate de)
Sodium(dichromate de) [Français]
Sodio (dicromato di)
Sodio (dicromato di) [Italien]
Bichromate de sodium (Na2(Cr2O7))
Na2Cr2O7
Oxyde de chrome et de sodium (Cr3Na2O7)
EINECS 234-190-3
Solution de bichromate de sodium
Code chimique des pesticides EPA 06830
Acide dichromique, sel de sodium
Acide chromique (H2Cr2O7), sel disodique
Acide dichromique (H2Cr2O7), sel disodique
CCRIS 8137
Solution de chlorure de zinc chromaté JH Baxter
EINECS 252-062-5
Natriumdichromat(VI)
bichromate de sodium(2-)
Solution de dichromate de sodium (70 % ou moins)
Cr2O7.2Na
Na2[Cr2O7]
Bichromate de sodium [Chrome et composés du chrome]
DTXSID8021274
CHEBI:39483
ACIDE DICHROMIQUE, SEL DE SODIUM
8506AF
AKOS015913934
34493-01-1
Q407873
Bichromate de sodium [Wiki]
10588-01-9 [RN]
Bicromato di sodio [Italien]
C9G6VY6ZZ4
Dichromate de sodium [Français]
dichromate de sodium
Natriumbichromaat [Néerlandais]
Natriumdichromaat [Néerlandais]
Natriumdichromat [Allemand]
Sel disodique de l'acide dichromique
Sodio (dicromato di) [Italien]
Sodium(dichromate de) [Français]
二クロム酸ナトリウム[japonais]
重铬酸钠[chinois]
[10588-01-9]
Bichromate de sodium [Français]
Bichromate de sodium [Français]
bichromate de soude
C016104
Celcure
CHEBI:39483
acide dichromique, sel disodique
acide dichromique, sel de sodium
ACIDE DICHROMIQUE, SEL DE SODIUM
disodium (dicéto-oxydo-chromio)oxy-dicéto-oxydo-chrome
dichromate disodique
oxydo-(oxydo-dioxochromio)oxy-dioxochrome disodique
oxydo-(oxydo-dioxo-chromio)oxy-dioxo-chrome disodique
EINECS 234-190-3
Solution de chlorure de zinc chromaté JH Baxter
Sels de Koppers Wolman CCA
MFCD00003483
Na2[Cr2O7]
Na2Cr2O7
Natriumbichromaat [Néerlandais]
Natriumdichromaat [Néerlandais]
Natriumdichromat
Natriumdichromat [Allemand]
Natriumdichromat(VI)
Oakite Composition n ° 155
Concentré Osmose Hollow Heart
Sodio (dicromato di) [Italien]
BICHROMATE DE SODIUM
Solution de dichromate de sodium (70 % ou moins)
bichromate de sodium(VI)
Sodium(dichromate de) [Français]
UNII:C9G6VY6ZZ4
UNII-C9G6VY6ZZ4
Sels de Wolman CCA-Type B
Sels de Wolman CCA-Type C
Wood Cure Un agent de préservation du bois
 

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