DOLOMITE

Numéro CAS : 16389-88-1
Numéro CE : 240-440-2


La dolomite est un minéral rocheux commun.
La dolomite est un carbonate de calcium et de magnésium avec une composition chimique de CaMg(CO3)2.
La dolomite est le composant principal de la roche sédimentaire connue sous le nom de dolomie et de la roche métamorphique connue sous le nom de marbre dolomitique.
Un autre nom pour la dolomite, parfois utilisé pour le type de roche dolomitique, est la dolomie.
 
La dolomie et le calcaire ont des utilisations similaires à celles utilisées à des fins de construction après avoir été broyés en cailloux et en galets.
Ceux-ci peuvent également être utilisés dans la pierre dimensionnelle après avoir été coupés en taille normale.
La dolomie est préférée dans l'industrie de la construction à celle du calcaire en raison de sa plus grande dureté et de sa moindre réactivité chimique aux acides, ce qui la rend parfaite pour les utilisations dans la construction.

La dolomitisation est un processus où le calcaire est converti, il offre une opportunité pour un réservoir dans l'industrie pétrolière et gazière en raison de la réduction de la taille du calcaire qui laisse des espaces poreux qui sont souvent remplis par le pétrole et le gaz.
Ce sont également des roches hôtes pour les gisements de plomb, de zinc et de cuivre.
D'autres utilisations de la dolomie sont dans l'industrie chimique utilisée pour extraire la magnésie où elle sert de roche mère.
L'industrie sidérurgique l'utilise dans le traitement du minerai de fer et est également utilisé dans l'industrie agricole comme additif alimentaire pour le bétail aidant à la fabrication des coquilles d'œufs qui sont faites de calcium.
Dolomites est également utilisé dans la production de verre et de céramique.
La dolomite (MgCO3, CaCO3) est relativement peu coûteuse et facilement disponible.

La dolomite est plus active si elle est calcinée et utilisée en aval dans le réacteur secondaire de postgazéification à plus de 800°C (Sutton et al., 2001).
La réaction de reformage du goudron sur la surface de la dolomie se produit à un taux plus élevé avec le CO2 (Eq. (6.6)) qu'avec la vapeur (Eq. (6.5)).
Dans de bonnes conditions, Dolomite peut entièrement convertir le goudron.
La dolomite, cependant, ne peut pas convertir le méthane si cela doit être évité pour la production de gaz de synthèse.
Le dépôt de carbone désactive la dolomie, qui, étant moins chère, peut être rejetée

La dolomite est une roche sédimentaire composée principalement de carbonate de calcium et de magnésium.
Le mot dolomite fait également référence à la dolomie minérale, ce qui la confond parfois entre roche et minéral.
Le calcaire est composé de carbonate de calcium et la dolomie est composée de carbonate de calcium et de magnésium. On pense donc qu'elle provient de l'altération post-dépôt du calcaire via les eaux souterraines riches en magnésium.
La dolomite possède toutes les propriétés du calcaire, a la même dureté, réagit avec l'acide chlorhydrique et porte la même couleur (blanc à gris ou blanc à brun clair).

La dolomite est une forme de calcaire, riche en parties à peu près égales de carbonate de magnésium et de carbonate de calcium.
La dolomite se trouve largement dans le monde entier. Le calcaire dolomitique contient environ cinq fois plus de magnésium et cinq huitièmes autant de calcium que le calcaire ordinaire.
La dolomite contient également de petites quantités de chlore, de phosphore et de potassium, en plus de plus de 20 autres oligo-éléments.

La dolomite a longtemps été utilisée comme source de calcium et de magnésium pour l'alimentation animale.
La dolomite est maintenant disponible sous plusieurs formes posologiques, notamment des comprimés et des gaufrettes à croquer, à prendre comme compléments alimentaires.
Dans les modèles animaux, les minéraux de la dolomie sont bien absorbés.
La recherche ne révèle aucune donnée animale ou clinique concernant l'utilisation de la dolomie comme supplément de magnésium et de calcium.

La dolomite, un type de calcaire, fournit des nutriments précieux aux plantes et aide à modifier le pH du sol en l'élevant pour répondre aux besoins des plantes.
La dolomite est parfois appelée chaux dolomitique ou calcaire dolomitique, et fournit plus de nutriments que la chaux pure.
La dolomite est souvent utilisée en complément d'engrais équilibrés, en particulier pour les semis de fruits.

La dolomite est un carbonate de calcium et de magnésium avec une composition chimique de CaMg(CO3)2.
Le calcaire qui contient de la dolomie est connu sous le nom de calcaire dolomitique.
La dolomite pourrait être une bonne source de carbonate de calcium et de magnésium.

La dolomite est le composant principal de la roche sédimentaire connue sous le nom de dolomie et de la roche métamorphique connue sous le nom de marbre dolomitique.

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La dolomite sert également de roche réservoir de pétrole et de gaz. Lors de la conversion de la calcite en dolomie, une réduction de volume se produit.
La dolomite peut produire des espaces poreux dans la roche qui peuvent être remplis de pétrole ou de gaz naturel qui migrent à mesure qu'ils sont libérés d'autres unités rocheuses.
Cela fait de la dolomie une roche réservoir et une cible de forage pétrolier et gazier.

La dolomite est un minéral rocheux commun.
La dolomite est un carbonate de calcium et de magnésium avec une composition chimique de CaMg(CO3)2.
La dolomite est le principal composant de la roche sédimentaire connue sous le nom de dolomie et de la roche métamorphique connue sous le nom de marbre dolomitique.
Le calcaire qui contient de la dolomie est connu sous le nom de calcaire dolomitique.

La dolomite est rarement trouvée dans les environnements sédimentaires modernes, mais les dolomies sont très courantes dans les archives rocheuses.
Ils peuvent être géographiquement étendus et des centaines à des milliers de pieds d'épaisseur.
La plupart des roches riches en dolomie ont été initialement déposées sous forme de boues de carbonate de calcium qui ont été altérées après le dépôt par de l'eau interstitielle riche en magnésium pour former de la dolomite.

La dolomite est également un minéral commun dans les veines hydrothermales.
Là, la dolomite est souvent associée à la barytine, la fluorine, la pyrite, la chalcopyrite, la galène ou la sphalérite.
Dans ces veines, la dolomite se présente souvent sous forme de cristaux rhomboédriques qui ont parfois des faces incurvées.

La dolomite est un minéral commun.
La dolomite est également connue sous le nom de CaMg(CO3)2 et est un type de calcaire compact constitué d'un carbonate de calcium et de magnésium.
En combinaison avec la calcite et l'aragonite, la dolomite constitue environ 2% de la croûte terrestre.
Le minéral a d'abord été décrit puis nommé d'après le minéralogiste et géologue français Deodat de Dolomieu (1750-1801).

La dolomite est un minéral assez mou qui se présente sous forme de cristaux ainsi que dans de grands lits de roches sédimentaires de plusieurs centaines de pieds d'épaisseur.
Les cristaux, généralement de forme rhomboédrique, sont transparents à translucides et sont incolores, blancs, blanc rougeâtre, blanc brunâtre, gris ou parfois roses.
Sous forme de poudre, la dolomite se dissout facilement avec effervescence dans les acides chauds.

La dolomite est du carbonate de calcium et de magnésium de formule chimique CaMg(CO3)2.
La dolomite se présente naturellement sous forme de minéral et de roche.

En tant que minéral, la dolomite existe principalement sous forme de cristaux rhomboïdaux, parfois prismatiques, translucides ou transparents, incolores ou blancs.
De petites quantités de manganèse, de fer et d'autres impuretés donnent leur couleur à certaines roches et cristaux de dolomie (gris, rose, orange, rouge, jaune, vert ou noir).

La dolomite peut également faire référence à une roche sédimentaire constituée d'au moins 90 % de dolomie.
Une dolomie calcaire se compose de 50 à 90 % de dolomie en poids.
La roche est également connue sous le nom de calcaire dolomitisé car on pense qu'elle provient de calcaire qui a été transformé en dolomite par dolomitisation.
Lors de la dolomitisation, le calcium du calcaire riche en CaCO3 est partiellement remplacé par du magnésium pour former la dolomie (CaMg(CO3)2).

La roche dolomite est également connue sous le nom de dolomie.
En apparence, la dolomite ressemble à la calcite la plus courante (CaCO3), mais comme l'indiquent leurs formules chimiques, leur composition chimique diffère.
La calcite n'a pas d'ions magnésium.

La dolomite est un minéral très commun et est connue pour ses agrégats de cristaux incurvés en forme de selle de Dolomites.
Une occurrence unique et isolée de dolomite à Eugui, en Espagne, a fourni des cristaux transparents incolores qui ressemblent à la variété de calcite Iceland Spar.
L'occurrence de Kolwezi, au Congo, a produit des spécimens fascinants, riches en cobalt, d'une belle couleur rose vif et très populaires.

La dolomite se forme dans une classe de cristaux différente, différente des minéraux du groupe de la calcite.
Ceci peut être noté par le fait que la Dolomite forme généralement des cristaux plus allongés que ceux du groupe Calcite.
De plus, la dolomite ne se produit jamais dans les cristaux scalénoédriques, contrairement aux minéraux du groupe de la calcite.
La dolomite est utilisée pour décrire à la fois un minéral et une roche.
Le minéral est la forme pure avec une structure cristalline et une formule chimique définies, tandis que la roche dolomite est composée principalement de la dolomite minérale, mais contient également des impuretés telles que la calcite, le quartz et le feldspath.

La dolomie minérale cristallise dans le système trigonal-rhomboédrique.
La dolomite forme des cristaux blancs, beiges, gris ou roses.
La dolomite est un carbonate double, ayant un arrangement structurel alterné d'ions calcium et magnésium.
À moins que la dolomite ne soit sous forme de poudre fine, la dolomite ne se dissout pas rapidement ou n'effervescent pas (effervescence) dans l'acide chlorhydrique dilué à froid comme le fait la calcite.
Le jumelage de cristal est courant.

Une solution solide existe entre la dolomie, l'ankérite à dominante fer et la kutnohorite à dominante manganèse.
De petites quantités de fer dans la structure donnent aux cristaux une teinte jaune à brune.
Substituts de manganèse dans la structure jusqu'à environ trois pour cent de MnO.
Une teneur élevée en manganèse donne aux cristaux une couleur rose rosé.
Le plomb, le zinc et le cobalt se substituent également dans la structure au magnésium.
La dolomie minérale est étroitement liée à la huntingtine Mg3Ca(CO3)4.

La formation moderne de dolomite s'est produite dans des conditions anaérobies dans des lagunes salines sursaturées telles que celles de la côte de Rio de Janeiro au Brésil, à savoir Lagoa Vermelha et Brejo do Espinho.
Il existe de nombreuses autres localités où la dolomie moderne se forme, notamment le long des sabkhas du golfe Persique, mais aussi dans les bassins sédimentaires porteurs d'hydrates de gaz et de lacs hypersalins.
On pense souvent que la dolomite nuclée à l'aide de bactéries sulfato-réductrices (par exemple Desulfovibrio brasiliensis), mais d'autres métabolismes microbiens ont également été trouvés pour intervenir dans la formation de dolomite.
En général, la dolomie à basse température peut se produire dans des environnements naturels sursaturés riches en substances polymères extracellulaires (EPS) et en surfaces cellulaires microbiennes.
Ceci est probablement le résultat de la complexation du magnésium et du calcium par les acides carboxyliques comprenant l'EPS.

De vastes gisements de dolomie sont présents dans les archives géologiques, mais le minéral est relativement rare dans les environnements modernes.
Des synthèses inorganiques reproductibles à basse température de la dolomie doivent encore être réalisées.
Habituellement, la précipitation inorganique initiale d'un "précurseur" métastable (tel que la calcite de magnésium) peut être facilement réalisée.
La phase précurseur se transformera théoriquement progressivement en une phase plus stable (telle que la dolomie partiellement ordonnée) au cours d'intervalles périodiques de dissolution et de re-précipitation.

Le principe général gouvernant le déroulement de cette réaction géochimique irréversible a été appelé « briser la règle du pas d'Ostwald ».
Des températures diagénétiques élevées, telles que celles des eaux souterraines s'écoulant le long de systèmes de failles profondément enracinés affectant certaines successions sédimentaires ou de roches calcaires profondément enfouies, attribuent une dolomitisation.
Mais le minéral est aussi volumétriquement important dans certaines plates-formes néogènes jamais soumises à des températures élevées.
Dans de telles conditions de diagenèse, l'activité à long terme de la biosphère profonde pourrait jouer un rôle clé dans la dolomitisation, puisque des fluides diagénétiques de composition contrastée sont mélangés en réponse aux cycles de Milankovitch.

La formation moderne de dolomite s'est produite dans des conditions anaérobies dans des lagunes salines sursaturées le long de la côte de Rio de Janeiro au Brésil, à savoir Lagoa Vermelha et Brejo do Espinho.
On pense souvent que la dolomite ne se développera qu'avec l'aide de bactéries sulfato-réductrices (par exemple Desulfovibrio brasiliensis).
Cependant, la dolomie à basse température peut se produire dans des environnements naturels riches en matière organique et en surfaces cellulaires microbiennes.
Cela se produit à la suite de la complexation du magnésium par les groupes carboxyle associés à la matière organique.
De vastes gisements de dolomie sont présents dans les archives géologiques, mais le minéral est relativement rare dans les environnements modernes.

Des synthèses inorganiques reproductibles à basse température de dolomie et de magnésite ont été publiées pour la première fois en 1999.
Ces expériences en laboratoire ont montré comment la précipitation initiale d'un "précurseur" métastable (comme la calcite de magnésium) se transformera progressivement en une phase de plus en plus stable (comme la dolomite ou la magnésite) au cours d'intervalles périodiques de dissolution et de re-précipitation.
Le principe général gouvernant le déroulement de cette réaction géochimique irréversible a été appelé « briser la règle du pas d'Ostwald ».
Il existe des preuves d'une présence biogénique de la dolomie.
Un exemple est celui de la formation de dolomie dans la vessie d'un chien dalmatien, peut-être à la suite d'une maladie ou d'une infection.

Les propriétés physiques de la dolomie utiles pour l'identification sont présentées dans le tableau de cette page. La dolomite a trois directions de clivage parfait.
Cela peut ne pas être évident lorsque la dolomie est à grain fin. Cependant, lorsqu'il est grossièrement cristallin, les angles de clivage peuvent facilement être observés avec une loupe.
La dolomite a une dureté Mohs de 3 1/2 à 4 et se trouve parfois dans des cristaux rhomboédriques à faces incurvées.
La dolomite produit une réaction très faible à l'acide chlorhydrique froid et dilué; cependant, si l'acide est chaud ou si la dolomie est en poudre, une réaction acide beaucoup plus forte sera observée.
(La dolomie en poudre peut facilement être produite en la grattant sur une plaque à rayures.)

La dolomite est très similaire à la calcite minérale. La calcite est composée de carbonate de calcium (CaCO3), tandis que la dolomie est un carbonate de calcium et de magnésium (CaMg(CO3)2).
Ces deux minéraux sont l'une des paires les plus courantes pour présenter un défi d'identification de minéraux sur le terrain ou en classe.
La meilleure façon de distinguer ces minéraux est de considérer leur dureté et leur réaction acide.
La calcite a une dureté de 3, tandis que la dolomite est légèrement plus dure à 3 1/2 à 4. La calcite est également fortement réactive avec l'acide chlorhydrique froid, tandis que la dolomite produira une faible effervescence avec l'acide chlorhydrique froid.

La formule chimique de la dolomite, qui est un carbonate double de calcium, est CaMg(CO3)2, il a été déterminé pour la première fois par le géologue français Deodat de Dolomieu que la dolomite est un minéral séparé de la calcite, et elle a été nommée par le comte Dolomien en 1791.
CaCO3 : 54,35%
CaO : 30,4 %
MgCO3 : 45,65 %
MgO : 21,7%
CO2 : 47,9%

La dolomite est formée par l'inclusion de CaO ou le prélèvement de MgO dans les calcaires.
Par conséquent, il est intermédiaire avec les pierres de l'enfance et est toujours transitoire avec les calcaires latéralement et verticalement.
La dolomite a été conçue de manière à pouvoir être conçue en fonction de l'application de calcite dans le corps.
% théorique CaCO3 + 10 % et excès de CaCO3

Commercialement, la dolomie peut être appliquée à différentes températures.
La dolomie non calcinée est appelée « dolomie brute », dolomie traitée thermiquement à 1100 oC « dolomie calcinée » et « dolomie frittée » entre 1650 oC et 2100 oC.
En principe, le calcaire et la dolomie, qui sont des roches carbonatées, sont les roches les plus importantes utilisées dans l'industrie.
Le calcaire est une roche sédimentaire contenant du CaCO3.
Les dolomies, quant à elles, sont des roches contenant du CaCO3 et du MgCO3.
L'aragonite (CaCO3) n'est pas comparable en termes de qualité que vous devriez avoir dans le même espace.

L'aragonite est un minéral observable à mesure que la calcite change avec le temps.
Les autres minéraux carbonatés sont la sidérite (FeCO3), l'ankérite (Ca2MgFe(CO3)) et la magnésite (MgCO3).
La magnésite et la co-pierre en développement et la dolomie sont présentes en petites quantités dans l'ensemble.
Des commodités similaires, la dolomite n'est souvent pas possible de distinguer les minéraux carbonatés les uns des autres.
Le goût spécifique des Dolomites, la formule cristalline et d'autres propriétés bénéfiques deviennent votre roc.
Le taux d'accélération des minéraux dans la méthode à l'acide chlorhydrique dilué est connu comme une méthode pour leur promotion dans ces minéraux.
Une récente expérience de synthèse biotique prétend avoir précipité la dolomie ordonnée lorsque la photosynthèse anoxygénique se déroule en présence de manganèse (II).
Un exemple encore déroutant d'origine organogène est celui de la formation signalée de dolomie dans la vessie d'un chien dalmatien, peut-être à la suite d'une maladie ou d'une infection.

Bien que la dolomite ne se forme pas à la surface de la terre à l'heure actuelle, des couches massives de dolomie peuvent être trouvées dans les roches anciennes.
La dolomite est l'une des rares roches sédimentaires à subir un changement minéralogique important après le dépôt de la dolomite.
Les roches dolomites sont initialement déposées sous forme de calcaire riche en calcite/aragonite, mais au cours d'un processus appelé diagenèse, la calcite et/ou l'aragonite se transforment en dolomie.
On pense que les eaux souterraines riches en magnésium contenant une quantité importante de sel sont essentielles à la formation de la dolomie.
Ainsi, les environnements marins tropicaux chauds sont considérés comme les meilleures sources de formation de dolomite.

La dolomite est composée de 52,06 % d'oxygène, 13,03 % de carbone, 13,18 % de magnésium et 21,73 % de calcium.
Les carbonates de fer et de manganèse, le baryum et le plomb sont parfois présents sous forme d'impuretés.

Comme le calcaire et la dolomie partagent le même environnement de dépôt que les eaux marines peu profondes et chaudes où l'organisme peut s'accumuler, ce qui à son tour lorsque les dépôts forment du carbonate.
Ainsi, dans la formation de la dolomie, on pense que la dolomite est l'altération du carbonate par de l'eau riche en magnésium. Le magnésium dans l'eau convertit la calcite en dolomie. Cette altération est le changement chimique du calcaire appelé dolomitisation.
Cela peut transformer le calcaire en dolomie complète ou peut être une altération partielle de la roche et est du calcaire dolomitique.

En tant que charge dans la construction de routes et la construction en béton.
En agriculture, comme agent de remplissage dans la production d'engrais et dans l'amélioration des sols.
En production dans l'industrie du verre et de la soude.
En tant que charge dans l'industrie de la peinture.
dans l'industrie céramique.
Comme agent de blanchiment dans l'industrie chimique.
Dans la filtration de l'eau.
Dans la production de magnésium métallique
Dans la production de MgO à partir d'eau de mer et de sels de magnésium souterrains.
Dans la production de briques et de mortiers réfractaires.
Dans la sidérurgie, dans le frittage du minerai de fer, comme laitier dans la production d'acier et comme protecteur de briques réfractaires.

La dolomite est utilisée comme pierre ornementale, agrégat de béton et source d'oxyde de magnésium, ainsi que dans le procédé Pidgeon pour la production de magnésium.
La dolomite est une importante roche réservoir de pétrole et sert de roche hôte pour les grands gisements de minerai de type Mississippi Valley (MVT) de métaux de base tels que le plomb, le zinc et le cuivre.
Là où le calcaire de calcite est rare ou trop coûteux, la dolomie est parfois utilisée dans les Dolomites comme fondant pour la fusion du fer et de l'acier.
De grandes quantités de dolomie transformée sont utilisées dans la production de verre flotté.

En horticulture, la dolomie et le calcaire dolomitique sont ajoutés aux sols et aux terreaux hors-sol comme tampon de pH et comme source de magnésium.
La dolomite est également utilisée comme substrat dans les aquariums marins (d'eau salée) pour aider à atténuer les changements de pH de l'eau.

La dolomie calcinée est également utilisée comme catalyseur de destruction du goudron dans la gazéification de la biomasse à haute température.
Les chercheurs en physique des particules aiment construire des détecteurs de particules sous des couches de dolomie pour permettre aux détecteurs de détecter le plus grand nombre possible de particules exotiques.
Parce que la dolomite contient des quantités relativement mineures de matières radioactives, la dolomite peut isoler contre les interférences des rayons cosmiques sans augmenter les niveaux de rayonnement de fond.

En plus d'être un minéral industriel, la dolomite est très appréciée des collectionneurs et des musées lorsque la dolomite forme de gros cristaux transparents.
Les spécimens qui apparaissent dans la carrière de magnésite exploitée à Eugui, Esteribar, Navarre (Espagne) sont considérés parmi les meilleurs au monde

antiacides (neutralise l'acide gastrique)
base pour crèmes pour le visage, poudres pour bébé ou dentifrice
suppléments nutritionnels de calcium/magnésium pour animaux et humains
émaux de céramique sur porcelaine et autre vaisselle (la dolomie est utilisée comme source de magnésie et de calcaire)
engrais (dolomie ajoutée comme élément nutritif du sol)
verre (utilisé pour le verre optique à haute réfraction)
empreintes de plâtre à partir desquelles les plaques dentaires sont fabriquées (carbonate de magnésium)
mortier et ciment
plastiques, caoutchoucs et adhésifs

Bien que le carbonate de calcium (le type que l'on trouve dans la dolomie) ait la plus forte concentration de calcium en poids (40 %) et soit la préparation la plus courante disponible, cette forme de calcium est relativement insoluble et peut être difficile à décomposer dans le corps.
En revanche, le citrate de calcium, bien que contenant environ la moitié en poids de calcium (21 %), est une forme plus soluble.
Étant donné que le citrate de calcium ne nécessite pas d'acide gastrique pour être absorbé, la dolomite est considérée comme une meilleure source de calcium supplémentaire, en particulier pour les personnes âgées, dont les sécrétions d'acide gastrique sont diminuées.

La dolomite est choisie pour de nombreuses applications de construction et de produits de construction en raison de sa dureté et de sa densité.
Quelques applications d'applications sont:

SYNONYMES :
carbonate de calcium et de magnésium
dicarbonate d'ions calcium magnésium (2+)
DOLOMIE
Dolomie
dolomie
Calcaire dolomitique
CARBONATE DE MAGNÉSIUM CALCIUM
Dolomie
230-274-9
7000-29-5
CARBONATE DE CALCIUM MAGNESIUM
Carbonate de calcium et magnésium
calcium;magnésium;dicarbonate
Carbonate de calcium et de magnésium
Carbonate de calcium et de magnésium
Acide carbonique, sel de calcium et magnésium (2:1:1)
MFCD03613593

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