FORMALDÉHYDE SULFOXYLATE DE SODIUM

Rongalite = Safolite = Sel monosodique d'acide hydroxyméthanesulfinique dihydraté = Formaldéhyde sulfoxylate de sodium = SFS

Numéro CAS : 6035-47-8 / 149-44-0
Numéro CE : 205-739-4

La rongalite est un composé chimique de formule moléculaire Na+HOCH2SO2−.
Le formaldéhyde sulfoxylate de sodium a de nombreux autres noms, notamment Rongalit, hydroxyméthylsulfinate de sodium, formaldéhyde sulfoxylate de sodium et Bruggolite.
Le formaldéhyde sulfoxylate de sodium est répertorié dans la directive européenne sur les cosmétiques sous le nom d'oxyméthylène sulfoxylate de sodium (INCI).
Le formaldéhyde sulfoxylate de sodium est soluble dans l'eau et généralement vendu sous forme de dihydrate.
Le composé et les dérivés de formaldéhyde et de sulfoxylates de sodium sont largement utilisés dans l'industrie des colorants.

Utiliser os formaldéhyde sulfoxylate de sodium :
À l'origine, le formaldéhyde sulfoxylate de sodium était utilisé comme agent de blanchiment industriel et comme agent réducteur pour la teinture en cuve.
Une autre utilisation à grande échelle est comme agent réducteur dans les systèmes d'initiateur redox pour la polymérisation en émulsion.
L'un des exemples de paires redox typiques est le peroxyde de t-butyle.
Une utilisation de niche est l'utilisation des sulfoxylates de formaldéhyde et de sodium comme conditionneur d'eau pour les aquariums car il réduit rapidement le chlore et la chloramine et réagit avec l'ammoniac pour former l'ion aminométhylsulfinate inoffensif.
Le formaldéhyde sulfoxylate de sodium est également utilisé comme antioxydant dans la formulation pharmaceutique.
Le formaldéhyde sulfoxylate de sodium a été de plus en plus utilisé dans les décolorants cosmétiques commerciaux malgré la génération de formaldéhyde, un cancérogène humain connu.
Le formaldéhyde sulfoxylate de sodium a une variété d'applications spécialisées dans la synthèse organique.

Le formaldéhyde sulfoxylate de sodium est principalement utilisé comme agent de décharge, agent de décharge de couleur, réducteur dans l'industrie de l'impression et de la teinture, en tant qu'agent d'activation pour la production de caoutchouc styrène-butadise et de résine synthétique, également utilisé pour décolorer et blanchir certaines matières organiques, par exemple : comme agent de blanchiment dans les industries du caoutchouc synthétique, de la fabrication du sucre et de l'alimentation.
Le formaldéhyde sulfoxylate de sodium peut être substitué à l'hydrosulfite de sodium dans certaines conditions particulières.
L'application principale du sulfoxylate de formaldéhyde de sodium est comme agent de blanchiment industriel pour les textiles, la mélasse et les savons et aide à déchlorer l'eau pour l'utiliser comme conditionneur d'eau et comme antioxydant.
Sodium Formaldéhyde Sulfoxylate également appelé SFS est une poudre blanche ou des granules avec une légère odeur spécifique.
Le formaldéhyde sulfoxylate de sodium contient du sulfate d'hydroxyméthane de sodium comme ingrédient actif et est utilisé comme agent réducteur dans les systèmes d'initiateur pour la polymérisation principale ou post-polymère des polymères en émulsion.

Rongalite, également appelé Rongalit (marque déposée de BASF), est l'hydroxyméthylsulfinate de sodium, ou Na+HOCH2SO2-.
Le formaldéhyde sulfoxylate de sodium a de nombreux noms, y compris également le formaldéhyde sulfoxylate de sodium et Bruggolite.
Le formaldéhyde sulfoxylate de sodium est répertorié dans la directive européenne sur les cosmétiques sous le nom d'oxyméthylène sulfoxylate de sodium (INCI).
Le formaldéhyde sulfoxylate de sodium est soluble dans l'eau et généralement vendu sous forme de dihydrate.

Soluble dans l'eau.
Fournit une polyvalence unique d'impression sur le coton et les synthétiques en raison de la stabilité exceptionnelle sur de longues périodes et de la compatibilité élevée avec divers systèmes d'impression.
Excellente production grâce à un fort pouvoir réducteur.
Excellente définition des impressions de décharge.

Synthèse et réactions
Bien que disponible dans le commerce, le sel peut être préparé à partir de dithionite de sodium et de formaldéhyde :
Na2S2O4 + 2 CH2O + H2O → HO-CH2-SO3Na + HO-CH2-SO2Na
Cette réaction se déroule quantitativement, de sorte que le dithionite peut être déterminé par sa conversion en Rongalite, qui est beaucoup moins sensible à l'O2 et donc plus facile à manipuler.
L'ion hydroxyméthanesulfinate est instable en solution vis-à-vis de la décomposition en formaldéhyde et sulfite.
L'ajout d'au moins un équivalent de formaldéhyde pousse l'équilibre vers le côté du produit d'addition et réagit davantage pour donner la bis-(hydroxyméthyl)sulfone.
De telles solutions sont stables au stockage indéfiniment.
L'hydroxyméthanesulfinate de sodium a été développé à l'origine au début du 20e siècle pour l'industrie textile en tant que source stable d'ion sulfoxylate, où ce dernier peut être généré à volonté.
En cours d'utilisation, lorsque l'hydroxyméthanesulfinate de sodium est rendu acide, l'ion sulfoxylate réducteur et le formaldéhyde sont libérés en quantités équimolaires.
Pour des raisons de sécurité, la génération de formaldéhyde doit être prise en considération lors d'une utilisation industrielle.
NaHOCH2SO2 peut essentiellement être considéré comme une source de SO22−.
En tant que tel, il est utilisé à la fois comme agent réducteur et comme réactif pour introduire des groupes SO2 dans les molécules organiques.
Le traitement du Se et du Te élémentaires avec NaHOCH2SO2 donne des solutions contenant le Na2Sex et le Na2Tex correspondants, où x est approximativement 2.
En tant que nucléophile, NaHOCH2SO2 réagit avec des agents alkylants pour donner des sulfones.
HO-CH2-SO2Na + 2 C6H5CH2Br → [C6H5CH2]2SO2 + NaBr + CH2O + HBr
Occasionnellement, l'alkylation se produira également à l'oxygène, ainsi l'a,α'-dibromoxylène donne à la fois la sulfone et l'ester sulfinate isomère.

Le formaldéhyde sulfoxylate de sodium (SFS) est un nom long pour une molécule plutôt petite.
Le formaldéhyde sulfoxylate de sodium est également appelé hydroxyméthanesulfinate de sodium ou, le plus souvent, son nom commercial Rongalite.
Le formaldéhyde sulfoxylate de sodium est généralement commercialisé sous forme de dihydrate.

Formule chimique : CH3NaO3S
Masse molaire:
118,10 g/mol
154,14 g/mol, dihydraté
Aspect : cristaux incolores
Densité : 1,75 g/cm3, dihydraté
Point de fusion : 64,5 °C (148,1 °F; 337,6 K) dihydraté
Solubilité dans l'eau : 600 g/L, dihydraté (approximatif)
Acidité (pKa) : se décompose à faible pH

Rongalite, également appelé Rongalit (marque déposée de BASF), est l'hydroxyméthylsulfinate de sodium, ou Na+HOCH2SO2-.
Le formaldéhyde sulfoxylate de sodium a de nombreux noms, y compris également le formaldéhyde sulfoxylate de sodium et le Bruggolite.
Le formaldéhyde sulfoxylate de sodium est répertorié dans la directive européenne sur les cosmétiques sous le nom d'oxyméthylène sulfoxylate de sodium (INCI).
Le formaldéhyde sulfoxylate de sodium est soluble dans l'eau et généralement vendu sous forme de dihydrate.

La Rongalite, également appelée Rongalit (marque déposée de BASF), est l'hydroxyméthylsulfinate de sodium, ou Na+HOCH2SO2-.
Le sel a de nombreux noms, y compris également le formaldéhyde sulfoxylate de sodium et Bruggolite.
Le formaldéhyde sulfoxylate de sodium est répertorié dans la directive européenne sur les cosmétiques sous le nom d'oxyméthylène sulfoxylate de sodium (INCI).
Le formaldéhyde sulfoxylate de sodium est soluble dans l'eau et généralement vendu sous forme de dihydrate.
Le composé et ses dérivés sont largement utilisés dans l'industrie des colorants.

Composés apparentés
Le complexe de zinc Zn(HOCH2SO2)2 est commercialisé sous les marques Decroline, Decolin et Safolin.
Ce composé est un additif dans les polymères et les textiles.
L'hydroxyméthanesulfinate de sodium est appelé Rongalite C.
L'hydroxyméthanesulfinate de calcium est appelé Rongalite H.

Nom systématique :
Acide méthanesulfinique, 1-hydroxy-, sel de sodium (1:1)
Numero CAS:
149-44-0
Nom du registre EPA :
Formaldéhyde sulfoxylate de sodium (anhydre)
Masse moléculaire:
119,1
Formule moléculaire:
CH4O3S.Na
Densité 1,8 g/cm3 (20 °C)
Point de fusion : 63 °C
Valeur pH : 9,5 - 10,5 (100 g/l, H₂O, 20 °C)
Pression de vapeur : 2,68 hPa (20 °C)
Densité apparente : 950 kg/m3
Solubilité : 600 g/l

Formaldéhyde-sulfoxylate de sodium
Formule moléculaire : Na2S2O4 Aspect : poudres cristallines blanches à écoulement libre Emballage : 15kg, 25kg, 50kg ou 100kg net dans des fûts en fer avec doubles polybags intérieurs.
Formaldéhyde Sulfoxylate de Sodium Largement utilisé dans l'industrie textile pour la teinture en cuve, le nettoyage par réduction, l'impression et le décapage, le blanchiment des textiles textiles.
Le formaldéhyde sulfoxylate de sodium est également utilisé dans le blanchiment des pâtes à papier, en particulier les pâtes mécaniques, c'est l'agent de blanchiment le plus adapté aux pâtes.
Le formaldéhyde sulfoxylate de sodium est utilisé dans le blanchiment de l'argile de kaolin, le blanchiment de la fourrure et le blanchiment réducteur, le blanchiment des produits en bambou et des produits de paille.
Le formaldéhyde sulfoxylate de sodium est utilisé dans les minéraux, le composé de thiourée et d'autres sulfures.
Le formaldéhyde sulfoxylate de sodium est utilisé comme agent réducteur dans l'industrie chimique.
La qualité des additifs alimentaires hydrosulfite de sodium est utilisée dans les produits alimentaires, comme agent de blanchiment et conservateur dans les fruits secs, les légumes secs, les vermicelles, le glucose, le sucre, le sucre candi, le caramel, les bonbons, le glucose liquide, les pousses de bambou, les champignons et les champignons en conserve.

L'hydrate d'hydroxyméthanesulfinate de sodium est la version hydratée de l'hydroxyméthanesulfinate de sodium (S634950), qui est un réducteur organique stable dans les environnements alcalins mais qui se décompose facilement en milieu acide pour produire un certain nombre de produits, dont le dioxyde de soufre.
L'hydroxyméthanesulfinate de sodium est également utilisé conjointement avec des anilines substituées pour synthétiser des anilinométhanesulfonates.

Propriétés chimiques:
poudre cristalline blanche

Propriétés chimiques:
Lorsqu'il est fraîchement préparé, le formaldéhyde sulfoxylate de sodium se présente sous forme de cristaux blancs inodores, qui développent rapidement une odeur d'ail caractéristique au repos.

Les usages:
Aide pharmaceutique (conservateur).

Méthodes de production:
Le formaldéhyde sulfoxylate de sodium est fabriqué à partir de dithionate de sodium et de formaldéhyde dans l'eau.

Applications pharmaceutiques :
Le formaldéhyde sulfoxylate de sodium est un antioxydant soluble dans l'eau et est généralement utilisé sous forme de dihydrate.
Le formaldéhyde sulfoxylate de sodium est utilisé dans la formulation de produits d'injection à un niveau allant jusqu'à 0,1 % p/v dans la préparation finale administrée au patient.

Le formaldéhyde sulfoxylate de sodium s'est avéré être un réactif peu coûteux et efficace pour la déshalogénation des halogénures de phénacyl et d'autres -halocétones.
Certains mécanismes possibles pour la réduction sont discutés.

Sécurité:
Les propriétés toxicologiques du formaldéhyde sulfoxylate de sodium n'ont pas été complètement étudiées.
Cependant, il est utilisé dans la formulation de produits d'injection à un niveau de 0,1 % p/v dans la préparation finale administrée au patient.
Le formaldéhyde sulfoxylate de sodium est modérément toxique par ingestion et lorsqu'il est chauffé jusqu'à décomposition, il émet des fumées toxiques de dioxyde de soufre et d'oxyde de sodium.
DL50 (souris, orale) : 4 g/kg
DL50 (rat, IP) : >2 g/kg
DL50 (rat, orale) : >2 g/kg

Le formaldéhyde sulfoxylate de sodium est un produit chimique solide blanc, soluble dans l'eau.
Le formaldéhyde sulfoxylate de sodium est généralement utilisé comme agent de blanchiment industriel pour les textiles, la mélasse et les savons.
Le formaldéhyde sulfoxylate de sodium a également une utilisation de niche en tant que conditionneur d'eau, réduisant la quantité de chlore, et dans les produits pharmaceutiques en tant qu'antioxydant.

stockage:
Conserver dans des récipients bien fermés et résistants à la lumière à température ambiante contrôlée (15-30 ℃).

Incompatibilités :
Le formaldéhyde sulfoxylate de sodium est incompatible avec les agents oxydants forts; il est décomposé par l'acide dilué.

Point de fusion : 64-68 °C (lit.)
Densité 1,8 g/cm3 (20℃)
pression de vapeur 2,68 hPa (20 °C)
température de stockage Conserver à une température inférieure à +30°C.
solubilité alcool: légèrement soluble(lit.)
PH9.5-10.5 (100g/l, H2O, 20℃)

Aspect : solide blanc (est)
Dosage : 95,00 à 100,00
Codex des produits chimiques alimentaires répertoriés : Non
Point de fusion : 63,00 °C. @ 760,00 mm Hg (est)
Point d'éclair : 32,00 °F. TCC ( 0.00 °C. )

Formule moléculaire CH7NaO5S
Masse molaire 154,118 g/mol
Point de fusion 63-64℃
Point d'ébullition 446,4 °C à 760 mmHg
Point d'éclair 223,8°C
Pression de vapeur 7.6E-10mmHg à 25°C

Au début du 20e siècle, le formaldéhyde sulfoxylate de sodium a été identifié comme un antidote pour l'empoisonnement aigu au mercure (par exemple une ingestion unique d'un tas de chlorure mercurique corrosif).
Un régime de traitement intense de 1942 prévoyait d'en avaler immédiatement un tas, de l'injecter dans une veine, d'en irriguer le côlon deux fois par jour, d'avaler et d'en injecter un tas de plus deux fois par jour pendant deux jours, et de lever la bouche avec il.
Même avec cet effort, il a finalement été déterminé que l'antidote n'était efficace que s'il était administré immédiatement (c'est-à-dire en quelques minutes) après l'exposition au mercure, ce qui n'est pas du tout pratique dans la plupart des cas d'empoisonnement.
Vraisemblablement, le formaldéhyde sulfoxylate de sodium a fonctionné en ajoutant des électrons aux cations mercure dans l'estomac et les intestins, les réduisant à la forme élémentaire moins nocive du métal.
Dans les années 1930, il a été démontré que le formaldéhyde sulfoxylate de sodium était capable de guérir les souris intentionnellement infectées par des bactéries pathogènes.
Le formaldéhyde sulfoxylate de sodium est instable dans l'eau ou les solutions aqueuses (comme, disons, les fluides corporels), se décomposant pour produire du formaldéhyde et un tas de composés soufrés (sulfite de sodium, sulfure de sodium, dioxyde de soufre et sulfure d'hydrogène).
Le formaldéhyde est vraiment bon pour tuer les choses, donc à première vue, il semble être responsable de l'effet curatif.
Cependant, le formaldéhyde sulfoxylate de sodium n'a fini par agir que contre l'un des trente-deux types de bactéries testées, il se passait donc probablement autre chose.
Le formaldéhyde sulfoxylate de sodium a également été utilisé comme révélateur photographique et comme réactif relativement respectueux de l'environnement pour ajouter des groupes soufre + oxygène à diverses molécules organiques et faire d'autres trucs de synthèse chimique utiles.

Utilisation : Pâtes d'impression couleur en cuve : Borstelmann, Fordemwalt, US 2597281 (1952 à Am. Cyanamid). Dans la polymérisation des composés éthyléniques : GB 816252 ; GB 852593 (1959 à Hercules Powder ; 1960 à Air Reduction). Dans la fabrication d'arsphénamines : Krumwiede, J. Am. Pharmacie. Assoc. 8, 795 (1919); Heyl, Miller, ibid. 11, 432 (1922).
Therap-Cat : Traitement des intoxications au mercure.

Le SFS est un agent réducteur concentré utilisé comme catalyseur redox dans la polymérisation en émulsion de nombreux types de caoutchouc synthétique.
SFS est également largement utilisé dans le nettoyage réducteur de fibres synthétiques teintes dispersées.

Dosage (sous forme de SO₂, calc. sur substance séchée) 45,5 - 54,5 %
Aspect poudre blanche et fine cristalline
L'identité (A (miroir métallique)) réussit le test
L'identité (B (réaction de couleur)) réussit le test
Aspect de la solution (50 g/l ; eau) limpide et incolore
L'alcalinité (20 g/l, eau) passe le test
pH (20 g/l, eau) 9,5 - 10,5
Fer (Fe) 25 ppm
Fe (Fer) (ICP) ≤ 25 ppm
Hg (Mercure)* ≤ 0,3 ppm
Pd (Palladium)* ≤ 1 ppm
Zn (Zinc)* ≤ 10 ppm
Sulfite de sodium (Na₂SO₃) (calculé sur substance séchée) ≤ 5,0 %
Le sulfure (S) passe le test
Solvants résiduels (ICH (Q3C)) exclus par procédé de fabrication
Perte au séchage (105 °C; 3 h) ≤ 27,0 %

Le formaldéhyde sulfoxylate de sodium contient une quantité de CH3NaO3 équivalant à pas moins de 45,5 pour cent et pas plus de 54,5 pour cent de SO2, calculé sur la base séchée.
Le formaldéhyde sulfoxylate de sodium peut contenir un stabilisant approprié, tel que le carbonate de sodium.
Emballage et stockage— Conserver dans des récipients bien fermés et résistants à la lumière et conserver à température ambiante contrôlée.
Clarté et couleur de la solution : dissoudre 1 g dans 20 ml d'eau et transférer 10 ml dans un tube à essai de 20 × 150 mm. Comparer avec de l'eau dans un tube à essai similaire : les liquides sont également clairs et, vus transversalement par lumière transmise, ne présentent pas différence apparente de couleur.

Préparation de Rongalite (Sodium Formaldéhyde Sulfoxylate)
Est-ce que quelqu'un connaît le formaldéhyde sulfoxylate de sodium? Apparemment, le formaldéhyde sulfoxylate de sodium est fabriqué en faisant réagir du formaldéhyde avec du dithionite de sodium :
Na2S2O4 + 2 CH2O + H2O --> NaHOCH2SO3 + NaHOCH2SO2
Apparemment, la réaction est quantitative, donc c'est une façon de titrer le dithionite (wikipedia).
Apparemment, le sulfoxylate de sodium et de formaldéhyde se décompose à 80 °C en émettant du H2S, des formiates, des sulfites et du méthanol.

Sulfoxylate de formaldéhyde de sodium
Sel monosodique d'acide hydroxyméthanesulfinique dihydraté
NCGC00166400-01
DSSTox_CID_28956
DSSTox_RID_83221
DSSTox_GSID_49030
CHEMBL3188745
DTXSID4049030
sodium;sulfinométhanolate;dihydraté
Tox21_113558
CAS-6035-47-8
Formaldéhyde sulfoxylate de sodium
Formaldéhyde sulfoxylate de sodium (anhydre)[USAN]
Blanchiment D
Discolite
Addit de formaldéhyde bisulfite de sodium
Formaldéhyde sulfoxylate de sodium
Sel de sodium de l'acide formaldéhyde sulfoxylique
Formapon ; Formopan; Hydrolit
Hydrosulfite AWC
Sel de sodium de l'acide hydroxyméthanesulfinique
Hydroxyméthanesulfinsaeure, natriumsalz
Leptacide
Leptacite
Natrium formaldéhyde sulfoxylate
Natrium hydroxyméthanesulfinate
Oxymethansulfinsaeuren natrium
Redol C
Rodite
Rongalit
Rongalit C
Rongalite ; Rongalite C
(hydroxyméthyl)sulfinate de sodium
Sulfoxylate de formaldéhyde de sodium
Formaldéhyde sulfoxylate de sodium
hydroxyméthanesulfinate de sodium
Méthanalsulfoxylate de sodium

Le formaldéhyde sulfoxylate de sodium, une petite molécule contenant du soufre avec une propension à céder ses électrons (c'est-à-dire un agent réducteur puissant), a de nombreux noms et de nombreuses utilisations. L'un de ses pseudonymes, rongalite, vient de « rongeage », un mot français signifiant décharge.
Le formaldéhyde sulfoxylate de sodium fait référence à l'utilisation industrielle de la molécule comme agent de blanchiment pour enlever la couleur des textiles (par exemple pour créer un dessin blanc sur un fond teint) et d'autres matériaux (par exemple pour éclaircir le jus de sucre décoloré pressé des plantes).
En raison de la capacité de blanchiment des sulfoxylates de formaldéhyde et de sodium, le sulfoxylate de formaldéhyde de sodium est également présent dans les produits commerciaux pour éliminer ou corriger la couleur des teintures capillaires.

Numéro de monographie : 0008620
Titre : Formaldéhyde sulfoxylate de sodium
Numéro de registre CAS : 149-44-0
Nom CAS : Sel de sodium de l'acide hydroxyméthanesulfinique
Noms supplémentaires : formaldéhyde sulfoxylate de sodium ; sel de sodium de l'acide formaldéhydesulfoxylique; hydroxyméthanesulfinate de sodium; méthane sulfoxylate de sodium
Marques déposées : Aldanil ; Rongalite ; Rongalite C
Formule moléculaire : CH3NaO3S
Poids moléculaire : 118,09
Composition en pourcentage : C 10,17 %, H 2,56 %, Na 19,47 %, O 40,65 %, S 27,15 %
Formule de ligne : Na[HOCH2SO2]

Le premier contraste chimique des thiols et des sulfures avec les alcools et les éthers est l'acidité qui est importante dans les réactions organiques.
Les thiols sont des acides plus forts que les alcools et les phénols pertinents.
Les bases conjuguées thiolates se forment facilement et sont d'excellents nucléophiles dans les réactions SN2 des halogénures et tosylates d'alkyle.
La nucléophilie du soufre est bien supérieure à celle de l'oxygène, ce qui entraîne un certain nombre de réactions de substitution électrophile utiles qui sont rares avec l'oxygène.
Par exemple, les sulfures forment (avec les halogénures d'alkyle) des sels ternaires de sulfonium, dans la même alkylation des sels d'ammonium quaternaire des tert-amines, alors que les sels ternaires d'oxonium ne sont préparés que dans des conditions extrêmes.
Sans exception, les sulfoxydes, les sels sulfinates et l'anion sulfite s'alkylent également sur le soufre, malgré la charge formelle négative partielle sur l'oxygène et la charge positive partielle sur le soufre.
Le deuxième caractère est celui des états d'oxydation du soufre.
L'oxygène n'a que deux états d'oxydation, tandis que le soufre couvre de –2 à +6 comme suit :
-2 : Sulfure d'hydrogène (H2S), sulfures, ions sulfonium
-1 : disulfures
0 : S élémentaire, sulfoxydes, acides sulféniques
+2 : sulfones, acides sulfiniques
+4 : acides sulfoniques, esters sulfites
+6 : esters sulfatés
Un autre contraste entre le composé soufré et l'analogue de l'oxygène réside dans la chimie de l'oxydation.
L'oxydation des composés soufrés modifie l'état d'oxydation du soufre plutôt que du carbone, tandis que l'oxydation des alcools en aldéhydes et en cétones modifie l'état d'oxydation du carbone et non de l'oxygène.
Les thiols sont oxydés en une simple liaison S-S (disulfure) qui est plus forte que la liaison O–O dans le peroxyde.
Le disufide forme des chlorures de sulfényle (avec du chlore dans des conditions douces) ou des acides sulfoniques dans des conditions plus dures.
L'oxydation des sulfures avec du peroxyde d'hydrogène (ou des peracides) donne des sulfoxydes puis des sulfones.
Un certain composé sulfoxyde tel que le diméthylsulfoxyde peut être utilisé comme source d'oxygène efficace dans la réaction d'oxydation d'alcools primaires et secondaires en aldéhydes et cétones.
Le DMSO est facilement réduit en sulfure de diméthyle et l'eau est absorbée par l'électrophile. la procédure d'oxydation est très douce et tolère une variété d'autres groupes fonctionnels, y compris ceux ayant des atomes d'azote et de soufre oxydables.
L'acide sulfinique est un composé organique contenant un groupe -SO2H lié à un atome de carbone.
L'acide hydroxy méthanesulfinique est utilisé comme moyen de décharge puissant de colorants et de pigments.
Le formaldéhyde sulfoxylate de sodium est un puissant agent réducteur pour l'impression textile.
Le formaldéhyde sulfoxylate de sodium est utilisé dans le processus de polymérisation en émulsion.

Textile:
Formaldéhyde Sulfoxylate de Sodium Utilisé comme agent d'impression par décharge sur le coton et les fibres synthétiques
Formaldéhyde Sulfoxylate de Sodium Utilisé comme agent d'impression par décharge sur le coton et les fibres synthétiques

Polymère:
Formaldéhyde Sulfoxylate de sodium Utilisé comme catalyseur redox dans le processus de polymérisation en émulsion pour la fabrication d'ABS, SBR, X-SBR, NBR, CR, PVC-latex, PVA, EVCL, acrylate de vinyle et acétate de styrène.
Médicaments:
Formaldéhyde Sulfoxylate de Sodium Utilisé comme stabilisant/antioxydant dans une large gamme de formulations de médicaments

Un mélange de formaldéhyde sulfoxylate de sodium (I), de Fe3+ et d'un hydroperoxyde est un excellent système pour l'initiation de la polymérisation radicalaire de monomères vinyliques à basse température, telle que la polymérisation du chlorure de vinyle à -15 °C.
Cependant, la cinétique et le mécanisme de la réaction dans ce système n'ont pas été étudiés en détail.

Numero CAS:
149-44-0
6035-47-8 (dihydraté)
ChEMBL : ChEMBL2107242 ☒
ChemSpider : 8649
Numéro CE : 205-739-4
CID PubChem : 23689980
Numéro RTECS : PB0380000
UNII :
X4ZGP7K714
SQ4705447D (dihydraté)
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID7027120
Numero CAS:
149-44-0
6035-47-8 (dihydraté)
ChEMBL : ChEMBL2107242 ☒
ChemSpider : 8649
Numéro CE : 205-739-4
CID PubChem : 23689980
Numéro RTECS : PB0380000
UNII :
X4ZGP7K714
SQ4705447D (dihydraté)
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID7027120

Bu internet sitesinde sizlere daha iyi hizmet sunulabilmesi için çerezler kullanılmaktadır. Çerezler hakkında detaylı bilgi almak için Kişisel Verilerin Korunması Kanunu mevzuat metnini inceleyebilirsiniz.