HYPOCHLORITE DE SODIUM

L'hypochlorite de sodium est un composé chimique inorganique alcalin de formule NaOCl (également écrit NaClO).
L'hypochlorite de sodium est communément connu dans une solution aqueuse diluée sous le nom d'eau de Javel ou d'eau de Javel.
L'hypochlorite de sodium est le sel de sodium de l'acide hypochloreux, constitué de cations sodium (Na+) et d'anions hypochlorite (−OCl, également écrit OCl− et ClO−).

Numéro CAS : 7681-52-9
Nom IUPAC : Hypochlorite de sodium
Numéro CE : 231-668-3
Formule chimique : NaOCl

Autres noms: Antiformine, Eau de Javel, Chlorure de soude, Solution de Carrel-Dakin, Solution de Dakin modifiée, Solution chirurgicale de soude chlorée, hipoklorit de sodium, çamaşır suyu, Javel, hipoklorit de sodium, hıproklorıt de sodium, hyproklorit de sodium, hipokloride de sodium, hipochlorure de sodium, hipoklorite de sodium , hypochlorure de sodium, hypochlorite de sodium, HYPOCHLORITE DE SODIUM, 7681-52-9, Antiformine, Acide hypochloreux, sel de sodium, Oxychlorure de sodium, Chlorox, Clorox, Javex, Eau de Javelle, Hypochlorite de sodium, Solution de Carrel-dakin, Chloros, Cloralex, Cloropool, Dispatch, Hyclorite, Klorocin, Parozone, Surchlor, Youxiaolin, Deosan, Hypure, Milton, solution Dakins, Hospital Milton, eau de Javel, cristaux de Milton, Neo-cleaner, eau de Javel, Neoseptal CL, hypochlorite de sodium, solution de Dakin, Hypure N, Purin B , Liquide BK, Solution de Dakin modifiée, Hyposan et Voxsan, Solutions, Dakin's, AD Gel, Eau de Javel liquide Clorox, Solution d'hypochlorite de sodium, Sunnysol 150, Caswell No. 776, Texant, UNII-DY38VHM5OD, Antiformine dentaire, NaClO, NaOCl, hypochlorure de sodium , Hypochlorite de sodium (NaClO), Hypochlorite de sodium (NaOCl), CCRIS 708, Stérilisateur Deosan Green Label, HSDB 748, XY 12, EINECS 231-668-3, Hypochlorite de sodium, Code chimique des pesticides EPA 014703, Hypochlorite de sodium, Acide hypochloreux, sodium sel (1:1), UN 1791, CHEBI:32146, Eau chlorée (hypochlorite de sodium), HYPOCHLORITE DE SODIUM, Hypochlorite de sodium [Sels d'hypochlorure], Solution d'hypochlorite de sodium (15 % ou moins), HYPOCHLORITE DE SODIUM [SOLUTION, DILUÉE], Dakins quart, moitié Dakins, hypochlorite de sodium, 5 % de chlore actif, Di-Dak-Sol, hypochlorite de sodium, 10-15 % de chlore actif, hypochlorite de sodium [USP : JAN], hypochlorite de sodium [USAN : JAN], hypochiorite de sodium, sodium, hypochlorite, HYPOCHLORITE DE SODIUM, Hypochlorite de sodium, SH, MFCD00011120, Texant (TN), ACMC-20ajo6, ANTIFORMINE, DENTAIRE, Hypochlorite de sodium (JAN/USP), Hypochlorite de sodium, solution à 14 %, Solution d'hypochlorite de sodium 6-14 %, 7681 -52-910022-70-5 (pentahydraté), hypochlorite de sodium, solution aqueuse, 12-15 % de chlore disponible

Le composé anhydre est instable et peut se décomposer de manière explosive.
L'hypochlorite de sodium peut être cristallisé sous forme de pentahydrate NaOCl·5H2O, un solide jaune verdâtre pâle qui n'est pas explosif et est stable s'il est conservé au réfrigérateur.

L'hypochlorite de sodium se présente le plus souvent sous la forme d'une solution diluée jaune verdâtre pâle appelée agent de blanchiment au chlore, qui est un produit chimique ménager largement utilisé (depuis le XVIIIe siècle) comme désinfectant et agent de blanchiment.

En solution, le composé est instable et se décompose facilement, libérant du chlore, qui est le principe actif de ces produits.
L'hypochlorite de sodium est l'eau de Javel à base de chlore la plus ancienne et toujours la plus importante.

Ses propriétés corrosives, sa disponibilité courante et ses produits de réaction en font un risque important pour la sécurité.
En particulier, le mélange d’eau de Javel liquide avec d’autres produits de nettoyage, tels que les acides présents dans les produits anticalcaires, dégagera du chlore gazeux.
Le chlore gazeux a été utilisé comme arme chimique pendant la Première Guerre mondiale.

Une idée fausse courante est que le mélange d’eau de Javel avec de l’ammoniac libère également du chlore, mais en réalité, ils réagissent pour produire des chloramines telles que le trichlorure d’azote.
Avec un excès d'ammoniac et d'hydroxyde de sodium, de l'hydrazine peut être générée.

Les usages
Blanchiment
L'eau de Javel domestique est, en général, une solution contenant 3 à 8 % d'hypochlorite de sodium, en poids, et 0,01 à 0,05 % d'hydroxyde de sodium ; l'hydroxyde de sodium est utilisé pour ralentir la décomposition de l'hypochlorite de sodium en chlorure de sodium et chlorate de sodium.

Nettoyage
L'hypochlorite de sodium a des propriétés décolorantes.
Entre autres applications, il peut être utilisé pour éliminer les taches de moisissure, les taches dentaires causées par la fluorose et les taches sur la vaisselle, notamment celles causées par les tanins du thé.
Il a également été utilisé dans les détergents à lessive et comme nettoyant de surfaces. Il est également utilisé dans les lavages à l'hypochlorite de sodium.

Ses effets blanchissants, nettoyants, désodorisants et caustiques sont dus à l'oxydation et à l'hydrolyse (saponification). La saleté organique exposée à l'hypochlorite devient soluble dans l'eau et non volatile, ce qui réduit son odeur et facilite son élimination.

Désinfection
Voir aussi : Acide hypochloreux
L'hypochlorite de sodium en solution présente une activité antimicrobienne à large spectre et est largement utilisé dans les établissements de santé dans divers contextes.
Il est généralement dilué dans l'eau en fonction de l'usage auquel il est destiné.

Une « solution de chlore forte » est une solution d'hypochlorite à 0,5 % (contenant environ 5 000 ppm de chlore libre) utilisée pour désinfecter les zones contaminées par des liquides organiques, y compris les déversements de sang importants (la zone est d'abord nettoyée avec un détergent avant d'être désinfectée).

Il peut être préparé en diluant de l'eau de Javel domestique selon les besoins (normalement 1 partie d'eau de Javel pour 9 parties d'eau).
Il a été démontré que de telles solutions inactivent à la fois C. difficile et le VPH.
Une « solution de chlore faible » est une solution d'hypochlorite à 0,05 % utilisée pour se laver les mains, mais elle est normalement préparée avec des granules d'hypochlorite de calcium.

La « Solution Dakin » est une solution désinfectante contenant une faible concentration d'hypochlorite de sodium et un peu d'acide borique ou de bicarbonate de sodium pour stabiliser le pH.
Il s'est avéré efficace avec des concentrations de NaOCl aussi faibles que 0,025 %.

Les réglementations du gouvernement américain autorisent la désinfection des équipements de transformation des aliments et des surfaces en contact avec les aliments avec des solutions contenant de l'eau de Javel, à condition que la solution puisse s'égoutter correctement avant tout contact avec les aliments et que les solutions ne dépassent pas 200 parties par million (ppm) de chlore disponible ( par exemple, une cuillère à soupe d'eau de Javel domestique typique contenant 5,25 % d'hypochlorite de sodium, par gallon d'eau).
Si des concentrations plus élevées sont utilisées, la surface doit être rincée à l'eau potable après désinfection.

Une concentration similaire d'eau de Javel dans de l'eau tiède est utilisée pour désinfecter les surfaces avant le brassage de la bière ou du vin. Les surfaces doivent être rincées avec de l'eau stérilisée (bouillie) pour éviter de conférer des saveurs à l'infusion ; les sous-produits chlorés issus de la désinfection des surfaces sont également nocifs. Le mode d’action désinfectante de l’hypochlorite de sodium est similaire à celui de l’acide hypochloreux.

Les liquides contenant de l'hypochlorite de sodium comme principal composant actif sont également utilisés pour le nettoyage et la désinfection de la maison, par exemple les nettoyants pour toilettes.
Certains nettoyants sont formulés pour être visqueux afin de ne pas s'écouler rapidement des surfaces verticales, comme l'intérieur d'une cuvette de toilettes.

On pense que l’acide hypochloreux non dissocié (non ionisé) réagit avec les enzymes bactériennes et virales et les inactive.

Les neutrophiles du système immunitaire humain produisent de petites quantités d'hypochlorite à l'intérieur des phagosomes, qui digèrent les bactéries et les virus.

Désodorisant
L'hypochlorite de sodium possède des propriétés désodorisantes, qui vont de pair avec ses propriétés nettoyantes.

Traitement des eaux usées
Des solutions d'hypochlorite de sodium ont été utilisées pour traiter les eaux usées diluées de cyanure, telles que les déchets de galvanoplastie.
Dans les opérations de traitement par lots, l'hypochlorite de sodium a été utilisé pour traiter des déchets de cyanure plus concentrés, tels que des solutions de placage au cyanure d'argent.
Le cyanure toxique est oxydé en cyanate OCN−) qui n'est pas toxique.

L'hypochlorite de sodium est couramment utilisé comme biocide dans les applications industrielles pour contrôler la formation de boues et de bactéries dans les systèmes d'eau utilisés dans les centrales électriques, les usines de pâtes et papiers, etc., dans des solutions généralement de 10 à 15 % en poids.

Endodontie
L'hypochlorite de sodium est le médicament de choix en raison de son efficacité contre les organismes pathogènes et la digestion pulpaire en thérapie endodontique.
Sa concentration d'utilisation varie de 0,5% à 5,25%.
À faibles concentrations, il dissout principalement les tissus nécrotiques ; à des concentrations plus élevées, il dissout également les tissus vitaux et d’autres espèces bactériennes.

Une étude a montré qu'Enterococcus faecalis était toujours présent dans la dentine après 40 minutes d'exposition à 1,3 % et 2,5 % d'hypochlorite de sodium, alors que 40 minutes à une concentration de 5,25 % étaient efficaces pour éliminer E. faecalis.
En plus des concentrations plus élevées d'hypochlorite de sodium, une exposition plus longue et un réchauffement de la solution (60 °C) augmentent également son efficacité dans l'élimination des tissus mous et des bactéries dans la chambre du canal radiculaire.

2 % est une concentration courante car il y a moins de risque d’incident d’hypochlorite iatrogène.
Un incident d'hypochlorite est une réaction immédiate de douleur intense, suivie d'un œdème, d'un hématome et d'ecchymoses du fait que la solution s'échappe des limites de la dent et pénètre dans l'espace périapical. Cela peut être dû à un grippage ou à une pression excessive sur la seringue d'irrigant, ou cela peut se produire si la dent possède un foramen apical inhabituellement grand.

De l'hypochlorite de sodium à 0,5-2,5 % est également utilisé pour neutraliser toute libération accidentelle de l'agent neurotoxique dans les zones toxiques.
Des concentrations moindres d'hypochlorite de sodium sont utilisées de la même manière dans le système de réduction de la pollution pour garantir qu'aucun agent neurotoxique n'est libéré dans les gaz de combustion du four.

Réduction des dommages cutanés
Les bains d'eau de Javel dilués sont utilisés depuis des décennies pour traiter l'eczéma modéré à sévère chez l'homme.
Pourtant, on ne sait pas exactement pourquoi ils fonctionnent. L’une des raisons pour lesquelles l’eau de Javel est utile est que l’eczéma peut souvent entraîner des infections secondaires, notamment dues à des bactéries comme Staphylococcus aureus, ce qui rend sa gestion difficile.

L'infection à Staphylococcus aureus est liée à la pathogenèse de l'eczéma et de la MA. Les bains d'eau de Javel sont une méthode pour réduire le risque d'infections à staphylocoques chez les personnes souffrant d'eczéma. Les propriétés antibactériennes et anti-inflammatoires de l’hypochlorite de sodium contribuent respectivement à la réduction des bactéries nocives sur la peau et à la réduction de l’inflammation.

Selon des travaux publiés par des chercheurs de la faculté de médecine de l'université de Stanford en novembre 2013, une solution très diluée (0,005 %) d'hypochlorite de sodium dans l'eau a réussi à traiter les lésions cutanées à composante inflammatoire causées par la radiothérapie, une exposition excessive au soleil ou le vieillissement. chez les souris de laboratoire.

Les souris atteintes de dermatite radiologique ayant reçu des bains quotidiens de 30 minutes dans une solution d'eau de Javel ont subi des lésions cutanées moins graves et une meilleure cicatrisation et repousse des poils que les animaux baignés dans l'eau.
Une molécule appelée facteur nucléaire kappa-light-chain-enhancer des cellules B activées (NF-κB) est connue pour jouer un rôle essentiel dans l'inflammation, le vieillissement et la réponse aux radiations.

Les chercheurs ont découvert que si l'activité de NF-κB était bloquée chez des souris âgées en les baignant dans une solution d'eau de Javel, la peau des animaux commençait à paraître plus jeune, passant de vieille et fragile à plus épaisse, avec une prolifération cellulaire accrue.
L’effet diminue après l’arrêt des bains, indiquant qu’une exposition régulière est nécessaire pour maintenir l’épaisseur de la peau.

L'hypochlorite de sodium est le sel de sodium de l'acide hypochloreux. Lorsqu’il est dissous dans l’eau, il est communément appelé eau de Javel ou eau de Javel liquide et est fréquemment utilisé comme désinfectant ou agent de blanchiment. L'eau de Javel est généralement une solution contenant 3 à 8 % d'hypochlorite de sodium et 0,01 à 0,05 % d'hydroxyde de sodium.

L'hydroxyde de sodium est utilisé pour ralentir la décomposition de l'hypochlorite de sodium en chlorure de sodium et chlorate de sodium. Sous forme domestique, l'hypochlorite de sodium est utilisé pour éliminer les taches du linge.
Il est particulièrement efficace sur la fibre de coton, qui se tache facilement mais blanchit bien. La plupart de l'hyphchlorite de sodium est vendu dans des solutions aqueuses de concentrations variables.

Masse molaire : 74,442 g/mol
Aspect : Solide cristallin blanc
Odeur : chlorée et sucrée
Densité : 1,11 g/cm3

Point de fusion : 18 °C
Point d'ébullition : 101 °C
Solubilité dans l'eau : 29,3 g/(100 ml) (0 °C)
Acidité (pKa) : 7,5185

Basicité (pKo) : 6,4815
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 1
Masse exacte : 73,9535366 g/mol
Masse monoisotopique : 73,9535366 g/mol

Surface polaire topologique : 23,1 Å²
Nombre d'atomes lourds : 3
Complexité : 4,8
Nombre d'unités liées de manière covalente : 2

Utilisations biocides
L'hypochlorite de sodium est autorisé pour une utilisation comme biocide dans l'EEE et/ou en Suisse, pour : l'hygiène humaine, la désinfection, l'hygiène vétérinaire, l'alimentation humaine et animale, l'eau potable.

L'hypochlorite de sodium est à l'étude pour une utilisation comme biocide dans l'EEE et/ou en Suisse, pour : la conservation des systèmes liquides, le contrôle des boues.

Utilisations par les consommateurs
L'hypochlorite de sodium est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, produits de traitement des textiles et teintures, produits chimiques de traitement de l'eau, parfums et fragrances, cosmétiques et produits de soins personnels.
D'autres rejets d'hypochlorite de sodium dans l'environnement sont susceptibles de se produire lors de l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et en extérieur.

Utilisations répandues par les travailleurs professionnels
L'hypochlorite de sodium est utilisé dans les produits suivants : produits de lessive et de nettoyage.
L'hypochlorite de sodium est utilisé dans les domaines suivants : services de santé et formulation de mélanges et/ou reconditionnement.

L'hypochlorite de sodium est utilisé pour la fabrication de : produits alimentaires, produits chimiques, textiles, cuir ou fourrure et bois et produits en bois.
D'autres rejets d'hypochlorite de sodium dans l'environnement sont susceptibles de se produire lors de l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et en extérieur.

Formulation
L'hypochlorite de sodium est utilisé dans les produits suivants : biocides (par exemple désinfectants, produits antiparasitaires), régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits chimiques et colorants pour papier, produits de traitement et teintures textiles, produits de lavage et de nettoyage et produits chimiques de traitement de l'eau.

L'hypochlorite de sodium a une utilisation industrielle conduisant à la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
Le rejet dans l'environnement d'hypochlorite de sodium peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et fabrication de la substance.

Utilisations sur sites industriels
L'hypochlorite de sodium est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, produits chimiques de traitement de l'eau, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits de traitement des textiles et colorants et produits chimiques et colorants pour papier.

L'hypochlorite de sodium a une utilisation industrielle conduisant à la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
L'hypochlorite de sodium est utilisé dans les domaines suivants : approvisionnement municipal (par exemple électricité, vapeur, gaz, eau) et traitement des eaux usées.

L'hypochlorite de sodium est utilisé pour la fabrication de produits chimiques, de produits alimentaires, de textiles, de cuir ou de fourrure et de pâte à papier, de papier et de produits en papier.
Le rejet dans l'environnement d'hypochlorite de sodium peut survenir lors d'une utilisation industrielle : comme auxiliaire technologique et comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).

L'hypochlorite de sodium (communément appelé eau de Javel en solution diluée) est un composé chimique de formule NaOCl ou NaClO, comprenant un cation sodium (Na+) et un anion hypochlorite (OCl−ou ClO−).
Il peut également être considéré comme le sel de sodium de l'acide hypochloreux.

Le composé anhydre est instable et peut se décomposer de manière explosive.
Il peut être cristallisé sous forme de pentahydrate NaOCl·5H2O, un solide jaune verdâtre pâle qui n'est pas explosif et est stable s'il est conservé au réfrigérateur.

L'hypochlorite de sodium se présente le plus souvent sous la forme d'une solution diluée jaune verdâtre pâle appelée eau de Javel liquide, qui est un produit chimique ménager largement utilisé (depuis le XVIIIe siècle) comme désinfectant ou agent de blanchiment.

En solution, le composé est instable et se décompose facilement, libérant du chlore qui est le principe actif de ces produits. L'hypochlorite de sodium est l'eau de Javel à base de chlore la plus ancienne et toujours la plus importante.

Ses propriétés corrosives, sa disponibilité courante et ses produits de réaction en font un risque important pour la sécurité. En particulier, le mélange d'eau de Javel liquide avec d'autres produits de nettoyage, tels que des acides ou de l'ammoniac, peut produire des fumées toxiques.

Chimie de l'hypochlorite de sodium
L'hypochlorite de sodium anhydre peut être préparé mais, comme de nombreux hypochlorites, il est très instable et se décompose de manière explosive sous l'effet de la chaleur ou du frottement.
La décomposition est accélérée par le dioxyde de carbone aux niveaux atmosphériques.
C'est un solide blanc avec une structure cristalline orthorhombique.

L'hypochlorite de sodium peut également être obtenu sous forme de pentahydrate cristallin NaOCl·5H2O, qui n'est pas explosif et est beaucoup plus stable que le composé anhydre.
La formule est parfois donnée comme 2NaOCl·10H2O.

Les cristaux orthorhombiques transparents jaune verdâtre clair contiennent 44 % de NaOCl en poids et fondent entre 25 et 27 °C.
Le composé se décompose rapidement à température ambiante, il doit donc être conservé au réfrigérateur.
À des températures plus basses, cependant, il est assez stable : seulement 1 % de décomposition après 360 jours à 7 °C.

Un brevet américain de 1966 affirme que l'hypochlorite de sodium solide stable dihydraté NaOCl·2H2O peut être obtenu en excluant soigneusement les ions chlorure (Cl−), qui sont présents dans le résultat des processus de fabrication courants et catalyseraient la décomposition de l'hypochlorite en chlorate (ClO −3) et du chlorure.

Dans un test, le dihydrate ne présenterait qu'une décomposition de 6 % après 13,5 mois de stockage à −25 °C.
Le brevet affirme également que le dihydrate peut être réduit sous forme anhydre par séchage sous vide à environ 50 °C, donnant un solide qui n'a présenté aucune décomposition après 64 heures à -25 °C.

A pH > 8, le chlore est pratiquement entièrement sous forme d'anions hypochlorite (OCl−). Les solutions sont assez stables à pH 11-12. Malgré cela, un rapport affirme qu'une solution réactive conventionnelle à 13,6 % de NaOCl a perdu 17 % de sa concentration après avoir été stockée pendant 360 jours à 7 °C. Pour cette raison, dans certaines applications, on peut utiliser des composés libérant du chlore plus stables, tels que l'hypochlorite de calcium Ca(ClO)2 ou l'acide trichloroisocyanurique (CNClO)3.

L'hypochlorite de sodium anhydre est soluble dans le méthanol et les solutions sont stables.

Ces deux réactions de décomposition des solutions de NaClO sont maximisées à un pH autour de 6. La réaction produisant du chlorate prédomine à un pH supérieur à 6, tandis que celle de l'oxygène devient significative en dessous. Par exemple, à 80 °C, avec des concentrations de NaOCl et NaCl de 80 mM et un pH de 6 à 6,5, le chlorate est produit avec une efficacité d'environ 95 %. La voie de l'oxygène prédomine à pH 10. Cette décomposition est affectée par la lumière et les catalyseurs ioniques métalliques tels que le cuivre, le nickel, le cobalt et l'iridium. Des catalyseurs comme le dichromate de sodium Na2Cr2O7 et le molybdate de sodium Na2MoO4 peuvent être ajoutés industriellement pour réduire la voie de l'oxygène, mais un rapport affirme que seul ce dernier est efficace.

Le titrage des solutions d'hypochlorite est souvent effectué en ajoutant un échantillon mesuré à un excès de solution acidifiée d'iodure de potassium (KI), puis en titrant l'iode libéré (I2) avec une solution étalon de thiosulfate de sodium ou d'oxyde de phénylarsine, en utilisant l'amidon comme indicateur. , jusqu'à ce que la couleur bleue disparaisse.

Selon un brevet américain, la stabilité de la teneur en hypochlorite de sodium des solides ou des solutions peut être déterminée en surveillant l'absorption infrarouge due à la liaison O-Cl. La longueur d'onde caractéristique est de 140,25 μm pour les solutions aqueuses, 140,05 μm pour le dihydrate solide NaOCl·2H.
2O, et 139,08 µm pour le sel mixte anhydre Na2(OCl)(OH).

Oxydation de composés organiques
L'oxydation de l'amidon par l'hypochlorite de sodium, qui ajoute des groupes carbonyle et carboxyle, est pertinente pour la production de produits à base d'amidon modifié.

En présence d'un catalyseur de transfert de phase, les alcools sont oxydés en composé carbonyle correspondant (aldéhyde ou cétone). L'hypochlorite de sodium peut également oxyder les sulfures organiques en sulfoxydes ou sulfones, les disulfures ou thiols en chlorures ou bromures de sulfonyle, les imines en oxaziridines. Il peut également désaromatiser les phénols.

Oxydation des métaux et des complexes
Les réactions hétérogènes de l'hypochlorite de sodium et des métaux tels que le zinc se déroulent lentement pour donner l'oxyde ou l'hydroxyde métallique :
NaOCl + Zn → ZnO + NaCl

Les réactions homogènes avec les complexes de coordination métalliques se déroulent un peu plus rapidement. Ceci a été exploité dans l'époxydation Jacobsen.

Autres réactions de l'hypochlorite de sodium
S'il n'est pas correctement stocké dans des contenants hermétiques, l'hypochlorite de sodium réagit avec le dioxyde de carbone pour former du carbonate de sodium :
2 NaOCl + CO2 + H2O → Na2CO3 + 2 HOCl

L'hypochlorite de sodium réagit avec la plupart des composés azotés pour former de la monochloramine volatile, des dichloramines et du trichlorure d'azote :
NH3 + NaOCl → NH2Cl + NaOHNH2Cl + NaOCl → NHCl2 + NaOHNHCl2 + NaOCl → NCl3 + NaOH

Neutralisation
Le thiosulfate de sodium est un neutralisant de chlore efficace. Un rinçage avec une solution à 5 mg/L, suivi d'un lavage à l'eau et au savon, éliminera l'odeur de chlore des mains.

Production d'hypochlorite de sodium
Chloration de la soude
L'hypochlorite de potassium a été produit pour la première fois en 1789 par Claude Louis Berthollet dans son laboratoire du quai de Javel à Paris, en France, en faisant passer du chlore gazeux à travers une solution de lessive de potasse. Le liquide obtenu, connu sous le nom d'« Eau de Javel », était une solution faible d'hypochlorite de potassium. Antoine Labarraque a remplacé la lessive de potasse par la lessive de soude moins chère, obtenant ainsi de l'hypochlorite de sodium (Eau de Labarraque).

Cl2 (g) + 2 NaOH (aq) → NaCl (aq) + NaClO (aq) + H2O (aq)
Par conséquent, le chlore est simultanément réduit et oxydé ; ce processus est connu sous le nom de disproportion.

Le procédé est également utilisé pour préparer le pentahydrate NaOCl·5H
2O pour usage industriel et laboratoire. Dans un processus typique, du chlore gazeux est ajouté à une solution de NaOH à 45-48 %. Une partie du chlorure de sodium précipite et est éliminée par filtration, et le pentahydrate est ensuite obtenu en refroidissant le filtrat à 12 °C.

De l'hypochlorite de calcium
Une autre méthode implique la réaction du carbonate de sodium (« lessive de soude ») avec de la chaux chlorée (« poudre décolorante »), un mélange d'hypochlorite de calcium Ca(OCl)2, de chlorure de calcium CaCl2 et d'hydroxyde de calcium Ca(OH)2 :

Na2CO3 (aq) + Ca(OCl)2 (aq) → CaCO3 (s) + 2 NaOCl (aq)
Na2CO3 (aq) + CaCl2 (aq) → CaCO3 (s) + 2 NaCl (aq)
Na2CO3 (aq) + Ca(OH)2 (s) → CaCO3 (s) + 2 NaOH (aq)

Cette méthode était couramment utilisée pour produire des solutions d'hypochlorite destinées à être utilisées comme antiseptique hospitalier qui étaient vendues après la Première Guerre mondiale sous le nom de « Eusol », une abréviation de Edinburgh University Solution Of (chlorinated) Lime – une référence au département de pathologie de l'université, où il a été développé.

Électrolyse de la saumure
Vers la fin du XIXe siècle, ES Smith a breveté le procédé chloralcali : une méthode de production d'hypochlorite de sodium impliquant l'électrolyse de la saumure pour produire de l'hydroxyde de sodium et du chlore gazeux, qui se mélangent ensuite pour former de l'hypochlorite de sodium.

Les principales réactions sont :
2 Cl− → Cl2 + 2 e− (à l'anode)
2 H2O + 2 e− → H2 + 2 HO− (à la cathode)

L'énergie électrique et la solution de saumure étaient alors disponibles à bas prix, et divers commerçants entreprenants ont profité de la situation pour satisfaire la demande du marché en hypochlorite de sodium. Les solutions en bouteille d'hypochlorite de sodium étaient vendues sous de nombreuses marques commerciales.

Aujourd'hui, une version améliorée de cette méthode, connue sous le nom de procédé Hooker (du nom de Hooker Chemicals, acquis par Occidental Petroleum), est la seule méthode industrielle à grande échelle de production d'hypochlorite de sodium. Dans le processus, l'hypochlorite de sodium (NaClO) et le sodium Les chlorures (NaCl) se forment lorsque le chlore passe dans une solution froide diluée d'hydroxyde de sodium.

Le chlore est préparé industriellement par électrolyse avec une séparation minimale entre l'anode et la cathode. La solution doit être maintenue en dessous de 40 °C (par des serpentins de refroidissement) pour éviter la formation indésirable de chlorate de sodium.
Les solutions commerciales contiennent toujours des quantités importantes de chlorure de sodium (sel commun) comme sous-produit principal, comme le montre l'équation ci-dessus.

De l'acide hypochloreux et de la soude
Un brevet de 1966 décrit la production de dihydrate solide et stable NaOCl·2H2O en faisant réagir une solution sans chlorure d'acide hypochloreux HClO (telle que préparée à partir de monoxyde de chlore ClO et d'eau), avec une solution concentrée d'hydroxyde de sodium.

Dans une préparation typique, 255 ml d'une solution à 118 g/L de HClO sont ajoutés lentement sous agitation à une solution de 40 g de NaOH dans de l'eau à 0 °C. Une partie du chlorure de sodium précipite et est éliminée par fitration. La solution est évaporée sous vide à 40-50 °C et 1-2 mmHg jusqu'à ce que le dihydrate cristallise. Les cristaux sont séchés sous vide pour produire une poudre cristalline fluide.

Le même principe a été utilisé dans un autre brevet de 1991 pour produire des boues concentrées du pentahydrate NaClO·5H.
2O.
Généralement, une solution à 35 % (en poids) de HClO est combinée avec de l'hydroxyde de sodium à environ ou en dessous de 25 °C.
La suspension résultante contient environ 35 % de NaClO et est relativement stable en raison de la faible concentration de chlorure.

De l'ozone et du sel
L'hypochlorite de sodium peut être facilement produit à des fins de recherche en faisant réagir l'ozone avec du sel.

NaCl + O3 → NaClO + O2
Cette réaction se produit à température ambiante et peut être utile pour les alcools oxydants.

Emballage et vente
Eau de Javel conditionnée pour usage domestique, avec 2,6 % d'hypochlorite de sodium
L'eau de Javel vendue pour être utilisée dans la lessive des vêtements est une solution à 3 à 8 % d'hypochlorite de sodium au moment de la fabrication. La force varie d’une formulation à l’autre et diminue progressivement avec un stockage prolongé. L'hydroxyde de sodium est généralement ajouté en petites quantités à l'eau de Javel pour ralentir la décomposition du NaClO.

Selon la fiche de sécurité d'Univar, une solution à 10-25 % d'hypochlorite de sodium est fournie avec des synonymes ou des noms commerciaux d'eau de Javel, Hypo, Everchlor, Chloros, Hispec, Bridos, Bleacol ou Vo-redox 9110.

Une solution à 12 % est largement utilisée dans les usines de distribution d'eau pour la chloration de l'eau, et une solution à 15 % est plus couramment utilisée pour la désinfection des eaux usées dans les stations d'épuration. L'hypochlorite de sodium peut également être utilisé pour la désinfection de l'eau potable au point d'utilisation, en prenant 0,2 à 2 mg d'hypochlorite de sodium par litre d'eau.

Les solutions diluées (50 ppm à 1,5 %) se retrouvent dans les sprays et lingettes désinfectantes utilisées sur les surfaces dures.

Utilisations de l'hypochlorite de sodium
Blanchiment
L'eau de Javel domestique est, en général, une solution contenant 3 à 8 % d'hypochlorite de sodium, en poids, et 0,01 à 0,05 % d'hydroxyde de sodium ; l'hydroxyde de sodium est utilisé pour ralentir la décomposition de l'hypochlorite de sodium en chlorure de sodium et chlorate de sodium.

Nettoyage de l'hypochlorite de sodium
L'hypochlorite de sodium a des propriétés décolorantes. Entre autres applications, il peut être utilisé pour éliminer les taches de moisissure, les taches dentaires causées par la fluorose et les taches sur la vaisselle, notamment celles causées par les tanins du thé. Il a également été utilisé dans les détergents à lessive et comme nettoyant de surfaces.

Désinfection de l'hypochlorite de sodium
L'hypochlorite de sodium en solution présente une activité antimicrobienne à large spectre et est largement utilisé dans les établissements de santé dans divers contextes. Il est généralement dilué dans l'eau en fonction de l'usage auquel il est destiné. Une « solution de chlore forte » est une solution d'hypochlorite à 0,5 % (contenant environ 5 000 ppm de chlore libre) utilisée pour désinfecter les zones contaminées par des liquides organiques, y compris les déversements de sang importants (la zone est d'abord nettoyée avec un détergent avant d'être désinfectée).

Il peut être préparé en diluant de l'eau de Javel domestique selon les besoins (normalement 1 partie d'eau de Javel pour 9 parties d'eau). Il a été démontré que de telles solutions inactivent à la fois C. difficile et le VPH. Une « solution de chlore faible » est une solution d'hypochlorite à 0,05 % utilisée pour se laver les mains, mais elle est normalement préparée avec des granules d'hypochlorite de calcium.

La « Solution Dakin » est une solution désinfectante contenant une faible concentration d'hypochlorite de sodium et un peu d'acide borique ou de bicarbonate de sodium pour stabiliser le pH. Il s'est avéré efficace avec des concentrations de NaOCl aussi faibles que 0,025 %.

Les réglementations du gouvernement américain autorisent la désinfection des équipements de transformation des aliments et des surfaces en contact avec les aliments avec des solutions contenant de l'eau de Javel, à condition que la solution puisse s'égoutter correctement avant tout contact avec les aliments et que les solutions ne dépassent pas 200 parties par million (ppm) de chlore disponible ( par exemple, une cuillère à soupe d'eau de Javel domestique typique contenant 5,25 % d'hypochlorite de sodium, par gallon d'eau). Si des concentrations plus élevées sont utilisées, la surface doit être rincée à l'eau potable après désinfection.

Les solutions contenant plus de 500 ppm de chlore disponible sont corrosives pour certains métaux, alliages et de nombreux thermoplastiques (comme la résine acétalique) et doivent ensuite être soigneusement éliminées. La désinfection à l'eau de Javel est donc parfois suivie d'une désinfection à l'éthanol. Les liquides contenant de l'hypochlorite de sodium comme principal composant actif sont également utilisés pour le nettoyage et la désinfection de la maison, par exemple les nettoyants pour toilettes. Certains nettoyants sont formulés pour être visqueux afin de ne pas s'écouler rapidement des surfaces verticales, comme l'intérieur d'une cuvette de toilettes.

On pense que l’acide hypochloreux non dissocié (non ionisé) réagit avec les enzymes bactériennes et virales et les inactive.

Les neutrophiles du système immunitaire humain produisent de petites quantités d'hypochlorite à l'intérieur des phagosomes, qui digèrent les bactéries et les virus.

Désodorisant de l'hypochlorite de sodium
L'hypochlorite de sodium possède des propriétés désodorisantes, qui vont de pair avec ses propriétés nettoyantes.

Traitement des eaux usées de l'hypochlorite de sodium
Des solutions d'hypochlorite de sodium ont été utilisées pour traiter les eaux usées diluées de cyanure, telles que les déchets de galvanoplastie. Dans les opérations de traitement par lots, l'hypochlorite de sodium a été utilisé pour traiter des déchets de cyanure plus concentrés, tels que des solutions de placage au cyanure d'argent. Le cyanure toxique est oxydé en cyanate (OCN−) qui n'est pas toxique, idéalisé comme suit :
CN− + OCl− → OCN− + Cl−

Endodontie
L'hypochlorite de sodium est le médicament de choix en raison de son efficacité contre les organismes pathogènes et la digestion pulpaire en thérapie endodontique. Sa concentration d'utilisation varie de 0,5% à 5,25%. À faibles concentrations, il dissout principalement les tissus nécrotiques ; à des concentrations plus élevées, il dissout également les tissus vitaux et d’autres espèces bactériennes.

En plus des concentrations plus élevées d'hypochlorite de sodium, une exposition plus longue et un réchauffement de la solution (60 °C) augmentent également son efficacité dans l'élimination des tissus mous et des bactéries dans la chambre du canal radiculaire. 2 % est une concentration courante car il y a moins de risque d’incident d’hypochlorite iatrogène.

Un incident d'hypochlorite est une réaction immédiate de douleur intense, suivie d'un œdème, d'un hématome et d'ecchymoses du fait que la solution s'échappe des limites de la dent et pénètre dans l'espace périapical. Cela peut être dû à un grippage ou à une pression excessive sur la seringue d'irrigant, ou cela peut se produire si la dent possède un foramen apical inhabituellement grand.

Neutralisation des agents neurotoxiques
Dans les diverses installations de destruction d'agents neurotoxiques (gaz neurotoxiques de guerre chimique) à travers les États-Unis, de l'hypochlorite de sodium à 50 % est utilisé pour éliminer toute trace d'agent neurotoxique ou d'agent blister des équipements de protection individuelle après l'entrée du personnel dans des zones toxiques. L'hypochlorite de sodium à 50 % est également utilisé pour neutraliser toute libération accidentelle d'agent neurotoxique dans les zones toxiques. Des concentrations moindres d'hypochlorite de sodium sont utilisées de la même manière dans le système de réduction de la pollution pour garantir qu'aucun agent neurotoxique n'est libéré dans les gaz de combustion du four.

Réduction des dommages cutanés
Les bains d'eau de Javel dilués sont utilisés depuis des décennies pour traiter l'eczéma modéré à sévère chez l'homme, mais on ne sait pas pourquoi ils fonctionnent. Selon des travaux publiés par des chercheurs de la faculté de médecine de l'université de Stanford en novembre 2013, une solution très diluée (0,005 %) d'hypochlorite de sodium dans l'eau a réussi à traiter les lésions cutanées à composante inflammatoire causées par la radiothérapie, une exposition excessive au soleil ou le vieillissement. chez les souris de laboratoire. Les souris atteintes de dermatite radiologique ayant reçu des bains quotidiens de 30 minutes dans une solution d'eau de Javel ont subi des lésions cutanées moins graves et une meilleure cicatrisation et repousse des poils que les animaux baignés dans l'eau.

Une molécule appelée facteur nucléaire kappa-light-chain-enhancer des cellules B activées (NF-κB) est connue pour jouer un rôle essentiel dans l'inflammation, le vieillissement et la réponse aux radiations. Les chercheurs ont découvert que si l'activité de NF-κB était bloquée chez des souris âgées en les baignant dans une solution d'eau de Javel, la peau des animaux commençait à paraître plus jeune, passant de vieille et fragile à plus épaisse, avec une prolifération cellulaire accrue. L’effet diminue après l’arrêt des bains, indiquant qu’une exposition régulière est nécessaire pour maintenir l’épaisseur de la peau.

Sécurité
On estime qu'il y a chaque année environ 3 300 accidents nécessitant un traitement hospitalier causés par des solutions d'hypochlorite de sodium dans les foyers britanniques (RoSPA, 2002).

Oxydation et corrosion
L'hypochlorite de sodium est un oxydant puissant. Les réactions d'oxydation sont corrosives. Les solutions brûlent la peau et provoquent des lésions oculaires, surtout lorsqu'elles sont utilisées sous des formes concentrées. Cependant, comme le reconnaît la NFPA, seules les solutions contenant plus de 40 % en poids d'hypochlorite de sodium sont considérées comme des oxydants dangereux. Les solutions inférieures à 40 % sont classées comme présentant un risque oxydant modéré (NFPA 430, 2000).

Les solutions d’eau de Javel domestique et de chloration de piscine sont généralement stabilisées par une concentration importante de lessive (soude caustique, NaOH) dans le cadre de la réaction de fabrication. Cet additif provoquera à lui seul une irritation caustique ou des brûlures dues à la dégraissage et à la saponification des huiles cutanées et à la destruction des tissus. La sensation glissante de l’eau de Javel sur la peau est due à ce processus.

Risques de stockage
Le contact des solutions d'hypochlorite de sodium avec des métaux peut dégager de l'hydrogène gazeux inflammable. Les conteneurs peuvent exploser lorsqu'ils sont chauffés en raison du dégagement de chlore gazeux.

Les solutions d'hypochlorite sont corrosives pour les matériaux courants des contenants tels que l'acier inoxydable et l'aluminium. Les quelques métaux compatibles comprennent le titane (qui n'est cependant pas compatible avec le chlore sec) et le tantale. Les récipients en verre sont sécuritaires. Certains plastiques et caoutchoucs sont également concernés ; les choix sûrs incluent le polyéthylène (PE), le polyéthylène haute densité (HDPE, PE-HD), le polypropylène (PP), certains polymères chlorés et fluorés tels que le polychlorure de vinyle (PVC), le polytétrafluoroéthylène (PTFE) et le polyfluorure de vinylidène (PVDF) ; ainsi que du caoutchouc éthylène-propylène et du Viton.

Les conteneurs doivent permettre l'évacuation de l'oxygène produit par la décomposition au fil du temps, sinon ils pourraient éclater.

Réactions avec d'autres produits courants
Mélanger de l’eau de Javel avec certains nettoyants ménagers peut être dangereux.

Les solutions d'hypochlorite de sodium, telles que l'eau de Javel liquide, peuvent libérer du chlore gazeux toxique lorsqu'elles sont chauffées au-dessus de 35 °C ou mélangées à un acide, tel que l'acide chlorhydrique ou le vinaigre.

Une étude de 2008 a indiqué que l'hypochlorite de sodium et les produits chimiques organiques (p. ex. tensioactifs, parfums) contenus dans plusieurs produits d'entretien ménager peuvent réagir pour générer des composés organiques volatils (COV) chlorés. Ces composés chlorés sont émis lors des applications de nettoyage, dont certains sont toxiques et probablement cancérigènes pour l'homme.

L’étude a montré que les concentrations dans l’air intérieur augmentent de manière significative (8 à 52 fois pour le chloroforme et 1 à 1 170 fois pour le tétrachlorure de carbone, respectivement, au-dessus des quantités de base dans le ménage) lors de l’utilisation de produits contenant de l’eau de Javel. L'augmentation des concentrations de composés organiques volatils chlorés a été la plus faible pour l'eau de Javel ordinaire et la plus élevée pour les produits sous forme de « liquide épais et gel ».

Les augmentations significatives observées dans les concentrations dans l'air intérieur de plusieurs COV chlorés (notamment le tétrachlorure de carbone et le chloroforme) indiquent que l'utilisation d'eau de Javel pourrait être une source importante en termes d'exposition par inhalation à ces composés.
Les auteurs suggèrent que l’utilisation de ces produits de nettoyage pourrait augmenter considérablement le risque de cancer.

En particulier, le mélange d'agents de blanchiment hypochlorites avec des amines (par exemple, des produits de nettoyage qui contiennent ou libèrent de l'ammoniac, des sels d'ammonium, de l'urée ou des composés apparentés et des matières biologiques telles que l'urine) produit des chloramines. Ces produits gazeux peuvent provoquer des lésions pulmonaires aiguës.
Une exposition chronique, par exemple à l'air des piscines où le chlore est utilisé comme désinfectant, peut conduire au développement de l'asthme atopique.

L'eau de Javel peut réagir violemment avec le peroxyde d'hydrogène et produire de l'oxygène gazeux :

H2O2 (aq) + NaOCl (aq) → NaCl (aq) + H2O (aq) + O2 (g)
Des réactions explosives ou des sous-produits peuvent également se produire dans des environnements industriels et en laboratoire lorsque l'hypochlorite de sodium est mélangé à divers composés organiques.

Limites des soins de santé
L'Institut national britannique pour l'excellence en matière de santé et de soins a recommandé en octobre 2008 que la solution de Dakin ne soit pas utilisée dans les soins de routine des plaies.

Impact environnemental
Malgré sa forte action biocide, l’hypochlorite de sodium en soi a un impact environnemental limité, puisque l’ion hypochlorite se dégrade rapidement avant de pouvoir être absorbé par les êtres vivants.

Cependant, l’utilisation d’hypochlorite de sodium pose un problème majeur : celui-ci a tendance à former des composés organiques chlorés persistants, notamment des cancérogènes connus, qui peuvent être absorbés par les organismes et entrer dans la chaîne alimentaire. Ces composés peuvent se former lors du stockage et de l’utilisation domestique ainsi que lors d’une utilisation industrielle.

Par exemple, lorsque l’eau de Javel domestique et les eaux usées étaient mélangées, 1 à 2 % du chlore disponible formait des composés organiques. En 1994, tous les sous-produits n'avaient pas été identifiés, mais les composés identifiés comprennent le chloroforme et le tétrachlorure de carbone. L'exposition estimée à ces produits chimiques lors de leur utilisation est estimée être dans les limites d'exposition professionnelle.

L'hypochlorite de sodium (NaOCl) est un composé qui peut être utilisé efficacement pour la purification de l'eau. Il est utilisé à grande échelle pour la purification des surfaces, le blanchiment, l’élimination des odeurs et la désinfection de l’eau.

Quand l’hypochlorite de sodium a-t-il été découvert ?

L'hypochlorite de sodium a une longue histoire. Vers 1785, le Français Berthollet développa des agents de blanchiment liquides à base d'hypochlorite de sodium. La société Javel a introduit ce produit et l'a appelé « liqueur de Javel ».

Au début, on l’utilisait pour blanchir le coton.
En raison de ses caractéristiques spécifiques, il est rapidement devenu un composé populaire. L'hypochlorite peut éliminer les taches sur les vêtements à température ambiante. En France, l'hypochlorite de sodium est encore connue sous le nom d'« eau de Javel ».

Quelles sont les caractéristiques de l’hypochlorite de sodium ?

L'hypochlorite de sodium est une solution claire légèrement jaunâtre avec une odeur caractéristique.
L'hypochlorite de sodium a une densité relative de 1,1 (solution aqueuse à 5,5%).
En tant qu'agent de blanchiment à usage domestique, il contient généralement 5 % d'hypochlorite de sodium (avec un pH d'environ 11, il est irritant). S'il est plus concentré, il contient une concentration de 10 à 15 % d'hypochlorite de sodium (avec un pH d'environ 13, il brûle et est corrosif).

L'hypochlorite de sodium est instable. Le chlore s'évapore de la solution à raison de 0,75 gramme de chlore actif par jour. Ensuite, l'hypochlorite de sodium chauffé se désintègre. Cela se produit également lorsque l’hypochlorite de sodium entre en contact avec des acides, la lumière du soleil, certains métaux et des gaz toxiques et corrosifs, notamment le chlore gazeux.

L'hypochlorite de sodium est un puissant oxydant et réagit avec les composés et réducteurs inflammables. La solution d'hypochlorite de sodium est une base faible et inflammable.
Ces caractéristiques doivent être gardées à l’esprit lors du transport, du stockage et de l’utilisation de l’hypochlorite de sodium.

Qu'arrive-t-il à la valeur du pH lorsque de l'hypochlorite de sodium est ajouté à l'eau ?

En raison de la présence de soude caustique dans l’hypochlorite de sodium, le pH de l’eau est augmenté. Lorsque l'hypochlorite de sodium se dissout dans l'eau, deux substances se forment, qui jouent un rôle dans l'oxydation et la désinfection. Il s'agit de l'acide hypochloreux (HOCl) et de l'ion hypochlorite le moins actif (OCl-).

Le pH de l’eau détermine la quantité d’acide hypochloreux formée. Tandis que l'hypochlorite de sodium est utilisé, l'acide chlorhydrique (HCl) est utilisé pour abaisser le pH. L'acide sulfurique (H2SO4) peut être utilisé comme alternative à l'acide acétique. Des gaz moins nocifs sont produits lorsque l’acide sulfurique est utilisé. L'acide sulfurique est un acide fort qui réagit fortement avec les bases et qui est très corrosif.

Comment produire de l’hypochlorite de sodium ?

L'hypochlorite de sodium peut être produit de deux manières :
- En dissolvant le sel dans de l'eau adoucie, ce qui donne une solution de saumure concentrée. La solution est électrolysée et forme une solution d'hypochlorite de sodium dans l'eau. Cette solution contient 150 g de chlore actif (Cl2) par litre.

Au cours de cette réaction, de l’hydrogène gazeux explosif se forme également.
- En ajoutant du chlore gazeux (Cl2) à de la soude caustique (NaOH). Lorsque cela est fait, de l'hypochlorite de sodium, de l'eau (H2O) et du sel (NaCl) sont produits selon la réaction suivante :
Cl2 + 2NaOH + → NaOCl + NaCl + H2O

Quelles sont les applications de l’hypochlorite de sodium ?

L'hypochlorite de sodium est utilisé à grande échelle. Par exemple dans l'agriculture, l'industrie chimique, l'industrie de la peinture et de la chaux, l'industrie alimentaire, l'industrie du verre, l'industrie du papier, l'industrie pharmaceutique, l'industrie des matières synthétiques et l'industrie de l'élimination des déchets.
Dans l’industrie textile, l’hypochlorite de sodium est utilisé pour blanchir les textiles.
Il est parfois ajouté aux eaux usées industrielles.

Ceci est fait pour réduire les odeurs. L'hypochlorite neutralise le soufre, l'hydrogène gazeux (SH) et l'ammoniac (NH3).
Il est également utilisé pour détoxifier les bains de cyanure dans les industries métallurgiques.
L'hypochlorite peut être utilisé pour empêcher la croissance d'algues et de crustacés dans les tours de refroidissement.
Dans le traitement de l’eau, l’hypochlorite est utilisé pour désinfecter l’eau.
Dans les ménages, l’hypochlorite est fréquemment utilisé pour la purification et la désinfection de la maison.

Comment fonctionne la désinfection à l’hypochlorite de sodium ?

En ajoutant de l'hypochlorite à l'eau, de l'acide hypochloreux (HOCl) se forme :
NaOCl + H2O → HOCl + NaOH-

L'acide hypochloreux est divisé en acide chlorhydrique (HCl) et oxygène (O). L'atome d'oxygène est un oxydant très puissant.
L'hypochlorite de sodium est efficace contre les bactéries, les virus et les champignons. L'hypochlorite de sodium désinfecte de la même manière que le chlore.

Comment l’hypochlorite de sodium est-il appliqué dans les piscines ?

L'hypochlorite de sodium est appliqué dans les piscines pour la désinfection et l'oxydation de l'eau. Il présente l’avantage que les micro-organismes ne peuvent y développer aucune résistance. L'hypochlorite de sodium est efficace contre les bactéries Legionella et le biofilm, dans lequel les bactéries Legionella peuvent se multiplier.

L'acide hypochloreux est produit par la réaction de l'hydroxyde de sodium avec le chlore gazeux.
Dans l'eau, ce que l'on appelle le « chlore actif » se forme.
Il existe différentes manières d'utiliser l'hypochlorite de sodium. Pour l'électrolyse du sel sur site, une solution de sel (NaCl) dans l'eau est appliquée. Des ions sodium (Na+) et chlorure (Cl-) sont produits.
4NaCl- → 4Na+ + 4Cl-

En faisant passer la solution salée sur une cellule d'électrolyse, les réactions suivantes ont lieu au niveau des électrodes :
2Cl- → Cl2 + 2e- 2H2O + 2e- → H2 + 20H-
2H20 → O2 + 4H++ 4e-

Par la suite, le chlore et l’hydroxyde réagissent pour former de l’hypochlorite :
OH- + Cl2 → HOCl + Cl-

L’avantage du système d’électrolyse au sel est qu’aucun transport ou stockage d’hypochlorite de sodium n’est requis. Lorsque l’hypochlorite de sodium est stocké pendant une longue période, il devient inactif. Un autre avantage du processus sur site est que le chlore abaisse le pH et qu’aucun autre acide n’est nécessaire pour abaisser le pH. L'hydrogène gazeux produit est explosif et, par conséquent, une ventilation est nécessaire pour prévenir les explosions. Ce système est lent et un tampon d’acide hypochloreux supplémentaire doit être utilisé.

L’entretien et l’achat du système d’électrolyse coûtent beaucoup plus cher que l’hypochlorite de sodium.
Lorsque de l'hypochlorite de sodium est utilisé, de l'acide acétique ou sulfurique est ajouté à l'eau. Une surdose peut produire des gaz toxiques.
Si le dosage est trop faible, le pH devient trop élevé et peut irriter les yeux.

L’hypochlorite de sodium étant utilisé à la fois pour oxyder les pollutions (urine, sueur, cosmétiques) et pour éliminer les micro-organismes pathogènes, la concentration requise en hypochlorite de sodium dépend des concentrations de ces pollutions.
C'est surtout la quantité de pollution organique qui détermine la concentration requise. Si l’eau est filtrée avant d’appliquer de l’hypochlorite de sodium, moins d’hypochlorite de sodium est nécessaire.

Quels sont les effets de l’hypochlorite de sodium sur la santé ?

Exposition

Il n’existe pas de valeur seuil pour l’exposition à l’hypochlorite de sodium. Divers effets sur la santé surviennent après une exposition à l’hypochlorite de sodium. Les gens sont exposés à l’hypochlorite de sodium par inhalation d’aérosols. Cela provoque de la toux et des maux de gorge. Après avoir avalé de l'hypochlorite de sodium, les effets sont des maux d'estomac, une sensation de brûlure, de la toux, de la diarrhée, un mal de gorge et des vomissements. L'hypochlorite de sodium sur la peau ou les yeux provoque des rougeurs et des douleurs. Après une exposition prolongée, la peau peut devenir sensible. L'hypochlorite de sodium est toxique pour les organismes aquatiques.
Il est mutagène et très toxique au contact des sels d’ammonium.

Hypochlorite de sodium dans les piscines

La concentration d’hypochlorite de sodium présente dans les piscines n’est généralement pas nocive pour l’homme. Lorsqu’il y a trop de chlore dans l’eau, cela brûle les tissus corporels, ce qui endommage les voies respiratoires, l’estomac et les intestins, les yeux et la peau. Lorsque l’hypochlorite de sodium est utilisé dans les piscines, il provoque parfois des yeux rouges et dégage une odeur typique de chlore.

Lorsqu’il y a beaucoup d’urée (un mélange d’urine et de sueur), l’acide hypochloreux et l’urée réagissent pour former des chloramines. Ces chloramines irritent les muqueuses et provoquent ce que l'on appelle « l'odeur de chlore ». Dans la plupart des piscines, ces problèmes sont évités grâce à la purification de l’eau et à la ventilation.
L'irritation des yeux disparaît après un certain temps.

Quels sont les avantages et les inconvénients de l’utilisation de l’hypochlorite de sodium ?

Avantages
L'hypochlorite de sodium en tant que désinfectant présente les avantages suivants :
Il peut facilement être stocké et transporté lorsqu'il est produit sur site. Le dosage est simple. Le transport et le stockage de l'hypochlorite de sodium sont sécuritaires. L'hypochlorite de sodium est aussi efficace que le chlore gazeux pour la désinfection. L'hypochlorite de sodium produit un désinfectant résiduel.

Désavantages
L'hypochlorite de sodium est une substance dangereuse et corrosive. Lorsque vous travaillez avec de l'hypochlorite de sodium, des mesures de sécurité doivent être prises pour protéger les travailleurs et l'environnement. L'hypochlorite de sodium ne doit pas entrer en contact avec l'air, car cela entraînerait sa désintégration. L'hypochlorite de sodium et le chlore ne désactivent pas Giardia Lambia et Cryptosporidium.

Quelle est la législation concernant l'hypochlorite de sodium ?
La réglementation concernant l’hypochlorite de sodium est la même que celle concernant le chlore.

L'hypochlorite de sodium est généralement utilisé dissous dans l'eau à différentes concentrations. Bien qu’il soit disponible, l’hypochlorite de sodium solide n’est pas utilisé commercialement. Les solutions d'hypochlorite de sodium sont des liquides clairs, verdâtres à jaunes avec une odeur de chlore. L'hypochlorite de calcium est un solide blanc qui se décompose facilement dans l'eau, libérant de l'oxygène et du chlore. Il dégage également une forte odeur de chlore.

Aucun des deux composés n’est présent naturellement dans l’environnement. L'hypochlorite de sodium et de calcium sont principalement utilisés comme agents de blanchiment ou désinfectants. Ils entrent dans la composition d'agents de blanchiment commerciaux, de solutions de nettoyage et de désinfectants pour les systèmes de purification de l'eau potable et des eaux usées et les piscines.

L'hypochlorite de sodium est un composé chloré souvent utilisé comme désinfectant ou agent de blanchiment. L'hypochlorite de sodium dans une solution à 0,5 % p/v est appelé solution de Dakin et est utilisé comme antiseptique pour nettoyer les plaies topiques infectées.

L'hypochlorite de sodium se présente sous la forme d'un liquide aqueux incolore ou légèrement jaune avec une odeur d'eau de Javel domestique. Se mélange avec de l'eau.

De l'acide trichloroacétique a été trouvé dans le contenu intestinal et le plasma de rats à jeun et non à jeun 1 heure après l'administration d'hypochlorite de sodium. Ainsi, la formation ne dépend pas de l’interaction de l’hypochlorite de sodium avec des matières organiques étrangères présentes dans l’intestin. De l'acide dichloroacétique a également été trouvé chez tous les animaux traités. Le chloroforme était généralement présent lorsque l'acide trichloroacétique était détecté.

Du dichloroacétonitrile a été trouvé dans le contenu intestinal de 2 des 3 rats non à jeun traités à l'hypochlorite de sodium. L’ajout in vitro de 8 mg d’hypochlorite de sodium/ml au contenu intestinal de rats non à jeun a produit de l’acide dichloroacétique, de l’acide trichloroacétique, du dichloroacétonitrile et du trichloroacétonitrile.

L'hypochlorite de sodium anhydre est très explosif.
Les amines primaires et l'hypochlorite de calcium ou l'hypochlorite de sodium réagissent pour former des chloroamines normales, qui sont explosives.
L'élimination de l'acide formique des flux de déchets industriels avec un soln d'hypochlorite de sodium devient explosive à 55 °C.

Plusieurs explosions impliquant du méthanol et de l'hypochlorite de sodium ont été attribuées à la formation d'hypochlorite de méthyle, notamment en présence d'acides ou d'autres catalyseurs d'estérification.
L'utilisation d'un soln d'hypochlorite de sodium pour détruire les résidus acidifiés de cyanure de benzyle a provoqué une violente explosion, probablement due à la formation de trichlorure d'azote.

La décomposition de l'hypochlorite de sodium a lieu en quelques secondes avec les sels suivants : acétate d'ammonium, carbonate d'ammonium, nitrate d'ammonium, oxalate d'ammonium et phosphate d'ammonium.
L'hypochlorite de sodium est un additif alimentaire indirect destiné uniquement à être utilisé comme composant d'adhésifs.

La solution aqueuse d’hypochlorite de sodium (eau de Javel) est largement utilisée dans les cabinets dentaires lors du traitement canalaire. Bien qu’il soit généralement considéré comme très sûr, des complications potentiellement graves peuvent survenir lorsqu’il entre en contact avec les tissus mous. Cet article discute de l'utilisation de l'hypochlorite de sodium dans le traitement dentaire, passe en revue la littérature actuelle concernant les complications liées à l'hypochlorite et considère la prise en charge appropriée pour un praticien dentaire confronté à un incident potentiellement indésirable avec cet agent.

Introduction
L'hypochlorite de sodium (NaOCl) a été reconnu pour la première fois comme agent antibactérien en 1843, lorsque le lavage des mains avec une solution d'hypochlorite entre patients produisait des taux de transmission d'infection inhabituellement faibles entre patients. Il a été enregistré pour la première fois comme irrigant endodontique en 19201 et est maintenant utilisé couramment dans le monde entier.

L'hypochlorite de sodium est utilisé comme irrigant endodontique car il s'agit d'un antimicrobien efficace et possède des capacités de dissolution des tissus.
Il a une faible viscosité permettant une introduction facile dans l’architecture du canal, une durée de conservation acceptable, est facilement disponible et peu coûteux.
La toxicité de son action sur les tissus vitaux et la corrosion des métaux2 sont ses principaux inconvénients en usage dentaire.

L'hypochlorite de sodium réagit avec les acides gras et les acides aminés présents dans la pulpe dentaire, entraînant la liquéfaction des tissus organiques.3 Il n'existe pas de concentration universellement acceptée d'hypochlorite de sodium pouvant être utilisée comme irrigant endodontique. L'action antibactérienne et de dissolution tissulaire de l'hypochlorite augmente avec sa concentration, mais cela s'accompagne d'une augmentation de la toxicité.

Les concentrations utilisées varient jusqu'à 5,25 % en fonction des protocoles de dilution et de stockage de chaque praticien. Des réchauffeurs de solution sont disponibles pour augmenter la température jusqu'à 60°C. L'augmentation de la température d'une solution d'hypochlorite améliore l'activité bactéricide et de dissolution de la pulpe, bien que l'effet du transfert de chaleur vers les tissus adjacents soit incertain.4

En tant qu'agent de blanchiment, un déversement accidentel de cet agent peut endommager les vêtements et les tissus mous.
L'introduction accidentelle d'hypochlorite de sodium au-delà du système canalaire peut entraîner des lésions étendues des tissus mous ou des nerfs, voire une atteinte des voies respiratoires.

Cet article passe en revue les complications potentielles pouvant survenir avec l'hypochlorite de sodium dans la pratique clinique, discute des mesures qui peuvent être prises pour minimiser les risques et fournit des détails sur la prise en charge appropriée dans les rares cas de lésions tissulaires suspectées.
Complications d'un déversement accidentel

Dommages aux vêtements
Le déversement accidentel d’hypochlorite de sodium est probablement l’accident le plus courant survenant lors de l’irrigation canalaire.

Même le déversement d’infimes quantités de cet agent sur les vêtements entraînera un blanchiment rapide et irréparable. Le patient doit porter un bavoir de protection en plastique et le praticien doit faire preuve de prudence lors du transfert des seringues remplies d'hypochlorite dans la cavité buccale.

Dommages oculaires
Des brûlures apparemment légères avec un alcali tel que l'hypochlorite de sodium peuvent entraîner des blessures importantes car l'alcali réagit avec le lipide des cellules épithéliales cornéennes, formant une bulle de savon qui pénètre dans le stroma cornéen.

L'alcali se déplace rapidement vers la chambre antérieure, rendant la réparation difficile.
Une dégénérescence supplémentaire des tissus de la chambre antérieure entraîne une perforation, avec une endophtalmie et une perte ultérieure de l'œil.

Ingram a enregistré un cas de déversement accidentel d'hypochlorite de sodium à 5,25 % dans l'œil d'un patient au cours d'un traitement endodontique.
Les symptômes immédiats comprenaient une douleur intense instantanée et une brûlure intense, un larmoiement abondant (épiphora) et un érythème.
Une perte de cellules épithéliales dans la couche cornéenne externe peut survenir.
Il peut y avoir une vision floue et une coloration inégale de la cornée.

Une irrigation oculaire immédiate avec une grande quantité d'eau ou une solution saline stérile est nécessaire, suivie d'une référence urgente à un ophtalmologiste.
L’orientation doit idéalement être effectuée immédiatement par téléphone vers le service ophtalmologique le plus proche.

L'utilisation d'une protection oculaire adéquate pendant le traitement endodontique devrait éliminer le risque de survenue de cet accident, mais une solution saline stérile doit toujours être disponible pour irriguer les yeux blessés avec de l'hypochlorite. Il a été conseillé d'irriguer les yeux exposés à l'eau de Javel non diluée pendant 15 minutes avec un litre de solution saline normale.

Dommages à la peau
Les lésions cutanées causées par une substance alcaline nécessitent une irrigation immédiate avec de l'eau, car les alcalis se combinent aux protéines ou aux graisses des tissus pour former des complexes protéiques solubles ou des savons.
Ces complexes permettent le passage des ions hydroxyles en profondeur dans les tissus, limitant ainsi leur contact avec l'eau diluante à la surface de la peau.

L'eau est l'agent de choix pour irriguer la peau et elle doit être administrée à basse pression, car une pression élevée peut propager l'hypochlorite dans les yeux du patient ou du secouriste.

Dommages à la muqueuse buccale
Les lésions superficielles sont causées par la réaction des alcalis avec les protéines et les graisses, comme décrit ci-dessus pour les lésions oculaires.
L'ingestion d'hypochlorite de sodium nécessite une surveillance du patient après le traitement immédiat.
Il convient de noter que des lésions cutanées peuvent résulter d’une contamination secondaire.

Allergie à l'hypochlorite de sodium
Le potentiel allergique de l'hypochlorite de sodium a été signalé pour la première fois en 1940 par Sulzberger, puis par Cohen et Burns.
Caliskan et coll. a présenté un cas dans lequel une femme de 32 ans a développé une douleur d'apparition rapide, un gonflement, des difficultés respiratoires et par la suite une hypotension après l'application de 0,5 ml d'hypochlorite de sodium à 1 %.

Le patient a nécessité une hospitalisation urgente en unité de soins intensifs et une prise en charge avec des stéroïdes et des antihistaminiques intraveineux.
Un test d'allergie cutanée ultérieur effectué deux semaines après la sortie du patient a confirmé un résultat très positif à l'hypochlorite de sodium.
L'utilité de ce test en cas de suspicion d'allergie à l'hypochlorite de sodium lors d'un traitement endodontique a été confirmée par Kaufman et Keila.

Même si l’allergie à l’hypochlorite de sodium est rare, il est important que les cliniciens reconnaissent les symptômes d’une allergie et d’une éventuelle anaphylaxie.
Ceux-ci peuvent inclure l'urticaire, l'œdème, l'essoufflement, une respiration sifflante (bronchospasme) et l'hypotension.
Une référence urgente à un hôpital après la prise en charge des premiers soins est recommandée.

Utilisations de l'hypochlorite de sodium
La solution de Dakin (hypochlorite de sodium) est utilisée pour prévenir et traiter les infections cutanées et tissulaires pouvant résulter de coupures, d'éraflures et d'escarres. Il est également utilisé avant et après une intervention chirurgicale pour prévenir les infections des plaies chirurgicales.

La solution de Dakin est un type de solution d'hypochlorite. Il est fabriqué à partir d’eau de Javel diluée et traitée pour diminuer les irritations. Le chlore, l'ingrédient actif de l'hypochlorite de sodium, est un antiseptique puissant qui tue la plupart des formes de bactéries et de virus.

Comment utiliser la solution d'hypochlorite de sodium à 0,25 %
Verser, appliquer ou vaporiser sur la zone blessée.
Lorsqu'elle est utilisée sur des plaies, la solution de Dakin peut être versée sur la zone affectée comme irrigation ou nettoyant.
Il est également utilisé pour mouiller certains types de pansements (par exemple, pansement mouillé à humide).
Suivez exactement les instructions de votre médecin.

Les tissus et liquides cicatrisants du corps peuvent diminuer l’effet antibactérien de l’hypochlorite de sodium.
Par conséquent, cette solution n’est souvent utilisée qu’une fois par jour pour les plaies mineures et deux fois par jour pour les plaies fortement drainées ou contaminées. Utilisez ce produit selon les directives de votre médecin.

Protégez la peau saine environnante avec une pommade barrière contre l'humidité (par exemple, de la vaseline) ou un scellant cutané si nécessaire pour prévenir les irritations.

L'eau de Javel est formée en mélangeant de l'eau avec de l'hypochlorite de sodium, un composé à base de chlore.
Ce produit largement disponible est couramment utilisé soit comme agent blanchissant et désinfectant dans la lessive, soit comme désinfectant tout usage avec de larges applications.

Utilisations et avantages de l'hypochlorite de sodium
L'eau de Javel est principalement connue comme un produit de nettoyage et de désinfection du linge qui détruit les germes et aide à rendre les vêtements blancs plus blancs.
L'eau de Javel a également un large éventail d'autres applications, notamment :

Eau salubre
Avant que des désinfectants à base de chlore, comme les solutions d'hypochlorite de sodium, ne soient régulièrement ajoutés à l'eau potable aux États-Unis, il y a plus de 100 ans, de nombreuses personnes tombaient malades et mouraient de maladies d'origine hydrique, telles que le choléra et la fièvre typhoïde.
La chloration détruit la plupart des germes d’origine hydrique pour garantir la salubrité de l’eau potable.

En cas d'urgence, lorsque l'approvisionnement normal en eau potable est interrompu ou contaminé, l'eau de Javel peut désinfecter en toute sécurité l'eau non potable.
L'eau de Javel aide également à garder les piscines exemptes de germes d'origine hydrique qui peuvent provoquer la diarrhée, les oreilles du nageur et les « éruptions cutanées du spa ».

Production alimentaire sûre et préparation d'hypochlorite de sodium
L'eau de Javel ajoutée à l'eau peut détruire les germes associés aux aliments crus.
Ces solutions peuvent également désinfecter les équipements de production alimentaire, les surfaces de préparation des aliments et les conteneurs de transport des aliments.
Les épiceries et les restaurants utilisent des solutions d’eau de Javel pour désinfecter les surfaces de stockage et de préparation des aliments.

Utilisations médicales de l'hypochlorite de sodium
Les solutions d'eau de Javel aident à désinfecter de nombreux types de surfaces, y compris les équipements réutilisables dans les hôpitaux, les laboratoires médicaux, les cabinets de médecins et les maisons de retraite, afin de contribuer à prévenir la propagation de maladies infectieuses parmi les patients, les résidents et les professionnels de la santé.

Désinfection domestique
Les consommateurs peuvent utiliser des solutions d’eau de Javel diluées pour aider à désinfecter les surfaces domestiques dans les salles de bains et la cuisine. L’utilisation de solutions d’eau de Javel pour désinfecter les surfaces fréquemment touchées peut également aider à prévenir la propagation du rhume, de la grippe, du norovirus et d’autres maladies infectieuses.
Lors de catastrophes naturelles, comme les inondations, l’eau de Javel peut désinfecter les surfaces contaminées.