Le nitrate de calcium est principalement utilisé comme composant dans les engrais, fournissant une source hautement soluble de nitrate et de calcium facilement disponible pour les plantes par irrigation ou applications foliaires.
Le nitrate de calcium est également utilisé dans diverses applications industrielles, notamment pour accélérer la prise du béton, réduire la corrosion des armatures du béton et contrôler les émissions d'odeurs lors du traitement des eaux usées.
En raison de sa nature hygroscopique, le nitrate de calcium se trouve souvent sous forme tétrahydratée et est utilisé dans le traitement des eaux usées et comme coagulant dans la production de latex, sa solubilité facilitant diverses applications.
Numéro CAS : 10124-37-5
Numéro CE : 233-332-1
Formule moléculaire : Ca(NO3)2
Poids moléculaire : 164,09
Synonymes : Dinitrate de calcium, nitrate de chaux, acide nitrique, sel de calcium, salpêtre norvégien, salpêtre de chaux, salpêtre de Norvège, salpêtre de calcium, calcium ; dinitrate, nitrate de calcium (II) (1 : 2), UNII-NF52F38N1N, NF52F38N1N, Nitrocalcite, CHEBI :64205, Salpêtre, Synfat 1006, HSDB 967, UN1454, sel de nitrate de calcium, Nitrate de calcium ACS, nitrate de calcium anhydre, CaN2O6, EC 233-332-1, DSSTox_CID_19719, DSSTox_RID_79435, 10124-37-5, Dinitrate de calcium, Nitrate de chaux, Acide nitrique, sel de calcium, salpêtre norvégien, salpêtre de chaux, salpêtre de Norvège, salpêtre de calcium, calcium; dinitrate, nitrate de calcium(II) (1:2), UNII-NF52F38N1N, NF52F38N1N, Nitrocalcite, CHEBI:64205, Salpêtre, Synfat 1006, HSDB 967, EINECS 233-332-1, UN1454, sel de nitrate de calcium, nitrate de calcium ACS, nitrate de calcium anhydre, CaN2O6, EC 233-332-1, DSSTox_CID_19719, DSSTox_RID_79435, Ca(NO3)2, DSSTox_GSID_39719, CHEMBL3183960, ID1039719, BCP25810 , Tox21_300814, MFCD00010899, AKOS015913857, Nitrate de calcium, contenant à l'état anhydre plus de 16 pour cent en poids d'azote, Nitrate de calcium [UN1454] [Oxydant], NCGC00248379-01, NCGC00254718-01, S279, 7- 5, Q407392, 10124-37-5(anhydre)13477-34-4(tétrahydraté), étalon de calcium pour AAS, étalon analytique, prêt à l'emploi, traçable au BAM, dans l'acide nitrique
Le nitrate de calcium est un composé inorganique de formule Ca(NO3)2.
Le nitrate de calcium absorbe l’humidité de l’air et se présente généralement sous forme tétrahydratée.
Le nitrate de calcium est principalement utilisé comme composant des engrais, mais il a d’autres applications.
Le nitrate de calcium est le nom d'un minéral qui est un nitrate de calcium hydraté qui se forme sous forme d'efflorescence là où le fumier entre en contact avec le béton ou le calcaire dans un environnement sec comme dans les écuries ou les cavernes.
Une variété de sels apparentés sont connus, notamment le nitrate de calcium et d'ammonium décahydraté et le nitrate de calcium et de potassium décahydraté.
Le nitrate de calcium est également utilisé pour lutter contre certaines maladies des plantes.
Par exemple, des pulvérisations diluées de nitrate de calcium (et de chlorure de calcium) sont utilisées pour lutter contre les fosses amères et les taches de liège dans les pommiers.
Le nitrate de calcium est utilisé dans le préconditionnement des eaux usées pour prévenir les émissions d’odeurs.
Le préconditionnement des eaux usées repose sur l'établissement d'une biologie anoxique dans le système d'eaux usées.
En présence de nitrate de calcium, le métabolisme des sulfates s'arrête, empêchant ainsi la formation de sulfure d'hydrogène.
De plus, des matières organiques facilement dégradables sont consommées, ce qui peut autrement provoquer des conditions anaérobies en aval ainsi que des émissions d'odeurs elles-mêmes.
Le concept s’applique également au traitement des boues excédentaires.
Le nitrate de calcium est utilisé dans les adjuvants pour béton accélérateurs de prise.
Cette utilisation avec du béton et du mortier repose sur deux effets.
Le nitrate de calcium accélère la formation d'hydroxyde de calcium et donc la précipitation et la prise.
Cet effet est également utilisé dans les agents de bétonnage par temps froid ainsi que dans certains plastifiants combinés.
Le nitrate de calcium conduit à la formation d'hydroxyde de fer, dont la couche protectrice réduit la corrosion des armatures du béton.
Le nitrate de calcium est un coagulant très courant dans la production de latex, en particulier dans les procédés de trempage.
Le nitrate de calcium dissous fait partie de la solution du bain de trempage.
Le moule chaud est plongé dans le liquide de coagulation et un mince film de liquide de trempage reste sur le moule.
En plongeant maintenant le premier dans le latex, le nitrate de calcium brisera la stabilisation de la solution de latex et le latex coagulera sur le premier.
La dissolution du nitrate de calcium tétrahydraté est fortement endothermique (refroidissement).
Pour cette raison, le nitrate de calcium tétrahydraté est parfois utilisé pour les compresses froides régénérables.
Le nitrate de calcium peut être utilisé dans les mélanges de sels fondus.
Les mélanges binaires de nitrate de calcium et de nitrate de potassium ou les mélanges ternaires comprenant également du nitrate de sodium sont typiques.
Ces sels fondus peuvent être utilisés pour remplacer l’huile thermique dans les centrales solaires à concentration pour le transfert de chaleur, mais ils sont principalement utilisés pour le stockage de chaleur.
Le nitrate de calcium apparaît sous forme de solide granulaire blanc à gris clair.
Peut être soit le composé anhydre, soit le tétrahydraté.
Utilisé dans les engrais, les explosifs et la pyrotechnie.
Le nitrate de calcium est un sel nitrate inorganique de calcium.
Le nitrate de calcium joue un rôle d’engrais.
Le nitrate de calcium est un sel de nitrate inorganique et un sel de calcium.
Le nitrate de calcium contient un calcium (2+).
Le nitrate de calcium est un engrais soluble granulaire blanc qui contient deux types de nutriments et qui est facilement absorbé par la plante.
Le nitrate de calcium contient 15,5% d'azote (N) et 26,5% d'oxyde de calcium (CaO).
14 % du nitrate de calcium provient du nitrate (NO3) et 15 % de l'azote provient de l'ammonium (NH4).
Le nitrate de calcium complètement soluble dans l'eau contient 19 % de calcium (Ca).
Le nitrate de calcium soluble offre aux plantes divers avantages que d’autres engrais n’ont pas.
L'engrais au nitrate de calcium peut être utilisé en pulvérisation foliaire.
Ceci est le plus efficace pour traiter et prévenir la pourriture apicale des pommes, mais aussi la tache de liège et le noyau amer des pommes.
Le nitrate de calcium est une source de calcium cristallin hautement soluble dans l’eau pour des utilisations compatibles avec les nitrates et un pH plus faible (acide).
Tous les nitrates de calcium métalliques sont des sels inorganiques d'un cation métallique donné et de l'anion nitrate.
Le nitrate de calcium est un ion polyatomique univalent (charge -1) composé d'un seul atome d'azote lié ioniquement à trois atomes d'oxygène (formule : NO3) pour un poids total de formule de 62,05.
Les composés de nitrate de calcium sont généralement solubles dans l'eau. Les matériaux nitrates sont également des agents oxydants.
Lorsqu'ils sont mélangés à des hydrocarbures, les composés nitrates peuvent former un mélange inflammable.
Les nitrates sont d'excellents précurseurs pour la production de composés de très haute pureté et de certains matériaux catalytiques et nanométriques (nanoparticules et nanopoudres).
Le nitrate de calcium est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes.
Les compositions d'ultra haute pureté et de haute pureté améliorent à la fois la qualité optique et l'utilité en tant que normes scientifiques.
Le nitrate de calcium est un composé inorganique de formule Ca(NO3)2.
Ce sel incolore absorbe l’humidité de l’air et se trouve souvent sous forme tétrahydratée.
Le nitrate de calcium est principalement utilisé comme ingrédient dans les engrais, mais il existe également d’autres applications.
Le nitrate de calcium est le nom d'un minéral, qui est un nitrate de calcium hydraté qui forme une forme fleurie là où le fumier entre en contact avec le béton ou le calcaire dans un environnement sec comme une grange ou une caverne.
Le nitrate de calcium est une source hautement soluble de deux nutriments végétaux.
La haute solubilité des nitrates de calcium le rend populaire pour fournir une source immédiatement disponible de nitrate et de calcium directement au sol, via l'eau d'irrigation ou avec des applications foliaires.
Le nitrate de calcium est très hygroscopique (il absorbe l'eau de l'air), donc lorsqu'il est destiné à être appliqué sur le sol, des revêtements exclusifs sont appliqués pour minimiser l'absorption d'humidité.
Le nitrate de calcium destiné à la culture hydroponique ou à la fertirrigation ne contient pas de conditionneur, ou le nitrate de calcium peut être vendu sous forme d'engrais fluide clair prêt à l'emploi.
Le nitrate de calcium est populaire dans les situations agronomiques où une source de nitrate ou de calcium facilement soluble est nécessaire. Le nitrate se déplace librement avec l’humidité du sol et peut être immédiatement absorbé par les racines des plantes.
Contrairement à de nombreux autres engrais azotés courants, l’application de nitrate de calcium n’acidifie pas les sols puisqu’il n’y a pas d’acidité produisant une nitrification de l’ammonium.
Les applications généralisées de nitrate de calcium sont souhaitables dans certaines circonstances, car le risque de volatilisation de l'ammoniac est éliminé lors de son utilisation.
Les applications de nitrate de calcium sont également utilisées pour fournir un supplément de Ca pour la nutrition des plantes.
Certains sols peuvent contenir des quantités considérables de Ca, mais le nitrate de calcium peut ne pas être suffisamment soluble pour répondre aux besoins des plantes.
Puisque le nitrate de calcium n’est pas mobile dans la plante, il est important d’appliquer le Ca juste à temps aux stades critiques de croissance.
Des solutions de nitrate de calcium sont généralement ajoutées à l'eau d'irrigation et aux pulvérisations foliaires et fruitières pour surmonter les défauts qui peuvent affecter le rendement et/ou la qualité (comme le noyau amer des pommes), ou pour répondre aux demandes maximales de Ca pendant les périodes de croissance critiques.
Une partie de la popularité du nitrate de calcium provient également de sa nature sans chlorure et le Ca(NO3)2 peut avoir un effet améliorant dans des conditions de croissance salines, luttant contre les effets négatifs du Na et du Cl-.
Le nitrate de calcium est utilisé pour le traitement des eaux usées afin de minimiser la production de sulfure d'hydrogène.
Du nitrate de calcium est également ajouté au béton pour accélérer la prise et réduire la corrosion des armatures du béton.
Le nitrate de calcium est très soluble et forme un tétrahydraté, Ca(NO3) 2•4H2O si la solution est évaporée à sec.
Le numéro CAS de l'anhydrate est 10124-37-5 tandis que celui du tétrahydrate est 13477-34-4.
Comme pour les sels de nitrate de béryllium, la variation de la concentration en acide nitrique affecte le type d'hydrate produit.
Le nitrate de calcium est un cristal cubique blanc hygroscopique ; sa densité est de 2,504 g/cm3 et le nitrate de calcium fond à 561°C.
Le nitrate de calcium est très soluble dans l'eau et se dissout également dans les alcools et l'acétone.
Le tétrahydrate fond dans les eaux d'hydratation du nitrate de calcium à 42,7°C et perd des molécules 4H2O à 132°C.
Le nitrate de calcium se décompose pour former des oxydes d'azote et du CaO similaire au comportement des autres nitrates alcalino-terreux.
Le sel de nitrate de calcium est soluble à 121,2 g/100 ml à 20°C et à 271,2 g/100 ml à 40°C.
Le nitrate de calcium est principalement utilisé comme composant des engrais.
Le nitrate de calcium est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 100 000 à < 1 000 000 de tonnes par an.
Le nitrate de calcium est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), en formulation ou en reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
Le nitrate de calcium est le nom d'un minéral qui est un nitrate de calcium hydraté qui se forme sous forme d'efflorescence dans les endroits où le fumier entre en contact avec le calcaire (ou le béton) dans un environnement sec tel que des cavernes ou des écuries.
Le nitrate de calcium est utilisé dans les explosifs, les allumettes et les pièces pyrotechniques.
D'autres applications concernent la fabrication de manteaux incandescents ; et comme additif au carburant diesel pour inhiber la corrosion.
Ce nitrate de calcium est utile comme oxydant mais sa nature hygroscopique entraîne une déliquescence extrême dans l'air.
Le nitrate de calcium est principalement utilisé comme floculant dans le latex de caoutchouc et dans la fabrication de réfrigérants.
Et le nitrate de calcium est également utilisé dans les puits d’exploration pétrolière et dans le traitement des eaux usées.
En agriculture, le nitrate de calcium est utilisé dans la culture hydroponique et comme engrais rapide et efficace pour les sols acides.
Le nitrate de calcium peut également être utilisé pour fabriquer des feux d’artifice, produire des explosifs dans l’industrie de la défense nationale et peindre des pôles négatifs dans l’industrie des instruments électroniques.
Le nitrate de calcium est également une matière première dans la fabrication d'autres nitrates.
Le nitrate de calcium est cet usage qui trouve l'essentiel de son emploi dans l'industrie, autre que son utilisation dans l'agriculture.
Le nitrate de calcium est un puissant agent oxydant.
Le mélange de nitrate de calcium avec des substances organiques telles que du fioul ou des hydrocarbures ou d'autres composés oxydables peut provoquer une explosion.
Le nitrate de calcium a été évalué comme composant des dispositifs de stockage de chaleur.
Le nitrate de calcium est connu sous le nom de salpêtre norvégien.
Le nitrate de calcium est un oxydant puissant qui est inflammable en présence de matières organiques (comme les mains).
Le nitrate de calcium explose sous l’effet d’un choc violent.
Le nitrate de calcium est utilisé dans les feux d’artifice, les allumettes et les engrais.
Le nitrate de calcium [Ca(NO3)2], également connu sous les noms de nitrate de chaux, nitrocalcite, salpêtre de chaux et salpêtre norvégien, a été le premier engrais chimique azoté commercialisé.
L’engrais au nitrate de calcium absorbe une quantité considérable d’eau, ce qui le rend quelque peu difficile à manipuler.
Le nitrate de calcium contient 15 % d'azote et 21 % de calcium.
Sous forme de perles, le nitrate de calcium convient au mélange en vrac et la forme en poudre est utile dans les pulvérisations.
Le nitrate de calcium contrôle la pourriture apicale des tomates et est utilisé en Europe comme source majeure d'azote.
Le nitrate de calcium utilisé sur les sols salins remplace le sodium par le calcium.
De plus, le nitrate de calcium est un engrais non acide et améliore les propriétés physiques des sols acides et épuisés.
Cependant, l’avantage du nitrate de calcium en tant qu’engrais est compensé par sa nature extrêmement hygroscopique.
Cela nécessite la production de nitrates de calcium dans des usines climatisées et l’utilisation de sacs scellés étanches à l’humidité.
Le nitrate de calcium, en plus de son utilisation comme engrais, trouve des applications dans les opérations d'explosifs, de pyrotechnie et de produits chimiques inorganiques.
Le nitrate de calcium est un autre nom pour le nitrate de calcium.
Le nitrate de calcium fut le premier engrais chimique azoté commercialisé.
Procédé au nitrate de calcium pour le carbonate de calcium
Lors de la fabrication des engrais nitrophosphatés par le procédé Odda, le nitrate de calcium reste dans la solution.
Le nitrate de calcium est très hygroscopique et est donc très peu pratique à utiliser comme engrais.
Le nitrate de calcium doit donc être éliminé ou modifié sous une autre forme, ce qui se fait par le procédé nitrocarbonique.
Le processus convertit le nitrate de calcium en carbonate de calcium en injectant du dioxyde de carbone dans la solution de nitrate de calcium.
Utilisations du nitrate de calcium :
L'engrais au nitrate de calcium contient de l'azote nitrique et du calcium, qui sont deux éléments nutritifs essentiels et essentiels aux plantes.
Le nitrate de calcium est le choix le plus approprié pour la fertilisation supérieure de tout type de plantation, de tout type de sol et de toutes conditions climatiques.
Comme le nitrate de calcium fournit ensemble du calcium et du nitrate, le nitrate de calcium ne provoque pas la formation de restes dans les racines des plantes.
Ces deux actions symboliques ne provoquent pas de niveaux élevés de formation d’électrolytes dans le sol.
Le nitrate de calcium sous forme de nitrate augmente l'absorption du calcium soluble par les racines ; soutient ainsi l’apport de calcium à la plante.
Le nitrate de calcium contient de l'azote sous forme de nitrates.
Le nitrate de calcium issu des nitrates est la forme préférée des plantes.
Le nitrate de calcium facilite l'absorption des nutriments comme le calcium.
En particulier dans les sols argileux, il peut interférer avec l'élimination de l'azote provenant de l'ammonium et empêcher indirectement le développement des plantes.
En revanche, le nitrate de calcium n'est pas lié à de tels types de sols.
Lorsque les plantes ont besoin d’azote, les racines peuvent facilement puiser l’azote provenant des nitrates du sol.
Le nitrate de calcium permet ainsi un apport rapide d'azote aux plantes.
Le nitrate de calcium est un macronutriment consommé en grande quantité par les plantes.
Le nitrate de calcium constitue l’infrastructure de la paroi cellulaire des plantes.
Le nitrate de calcium se trouve généralement dans le sol sous forme de composés qui ne peuvent pas être absorbés par les plantes.
La circulation du nitrate de calcium est généralement faible à l’intérieur des plantes.
Les nitrates de calcium présents dans le sol peuvent ne pas satisfaire les besoins des plantes.
Le nitrate de calcium a une faible solubilité.
Pour les raisons mentionnées ci-dessus, nous devons utiliser des engrais contenant du calcium.
Les plantes ne peuvent pas pousser sans calcium.
Le nitrate de calcium est l'un des éléments nutritifs les plus consommés par les plantations avec l'azote et le potassium.
Le nitrate de calcium a des effets rafraîchissants sur le sol et constitue un bon nutriment pour les plantes.
Le nitrate de calcium permet l'absorption d'autres nutriments liés aux minéraux argileux du sol.
Les particules de nitrate de calcium peuvent être pressées les unes contre les autres dans les types de sol qui contiennent trop peu de calcium ou trop de sodium ou qui sont arrosés.
En conséquence, le mouvement de l’eau et de l’oxygène est ralenti et la croissance des plantes est altérée.
Le calcium soluble dans l'eau aide à la séparation des particules d'argile et maintient la structure poreuse du sol.
Le nitrate de calcium est utilisé dans le préconditionnement des eaux usées pour empêcher l’émission d’odeurs.
Le préconditionnement des eaux usées repose sur l’établissement d’une biologie anoxique dans le système d’épuration.
Le nitrate de calcium est utilisé pour accélérer les adjuvants du béton.
Cette utilisation du béton et du mortier repose sur deux effets.
L'ion calcium accélère la formation d'hydroxyde de calcium et accélère ainsi la précipitation et la précipitation.
Le nitrate de calcium est un coagulant très courant dans la production de latex, en particulier dans les procédés de trempage.
Le nitrate de calcium dissous fait partie de la solution du bain d’immersion.
Le nitrate de calcium est immergé dans le liquide de coagulation générateur de chaleur et un mince film du liquide d'immersion reste sur celui-ci.
La dissolution du nitrate de calcium est extrêmement endothermique (refroidissement).
Pour cette raison, le nitrate de calcium est parfois utilisé pour les compresses froides renouvelables.
Le nitrate de calcium peut être utilisé dans les mélanges de sels fondus.
Il existe généralement des mélanges binaires de nitrate de calcium et de nitrate de potassium, ou des mélanges ternaires, dont le nitrate de sodium.
Ces sels fondus peuvent être utilisés pour remplacer l’huile thermique dans les centrales solaires à concentration pour le transfert de chaleur, mais ils sont principalement utilisés pour le stockage de chaleur.
Le nitrate de calcium est utilisé dans les engrais, les explosifs et la pyrotechnie.
Le nitrate de calcium peut être appliqué dans les systèmes d’irrigation (en particulier l’irrigation goutte à goutte) sous forme d’application directe au sol ou d’application foliaire afin d’éliminer et de traiter la carence en calcium des plantes agricoles.
Le nitrate de calcium peut être appliqué directement à partir des feuilles ou du sol dans toutes sortes de légumes et de fruits.
Étant donné que le nitrate de calcium se dissout dans 100 % de l’eau et ne laisse aucun résidu, le nitrate de calcium ne bouche pas les tuyaux d’irrigation goutte à goutte.
Le nitrate de calcium accélère la combustion des matériaux ininflammables mais combustibles.
Une explosion peut se produire si de grandes quantités contiennent du feu ou si un matériau combustible est finement divisé.
Une exposition prolongée au feu et à la chaleur peut provoquer une explosion.
Peut exploser en cas de choc ou de chaleur. Le chauffage provoque la libération d'oxydes d'azote toxiques.
Les mélanges avec des esters d'alkyle peuvent exploser en raison de la formation de nitrates d'alkyle ; les mélanges avec du phosphore, du chlorure d'étain(II) ou d'autres agents réducteurs peuvent réagir de manière explosive
Le nitrate de calcium est un engrais spécialisé avec des concentrations élevées d'azote (N ; 15,2 %) et de calcium (CaO ; 27,5 %).
Grâce à un procédé de production breveté, le nitrate de calcium se caractérise par plusieurs propriétés uniques.
La solubilité du nitrate de calcium est de 2,4 kg/l à 20°C et sa dissolution rapide et complète dans l'eau rend les nutriments rapidement disponibles pour les plantes.
L’engrais est formulé sous forme de flocons entièrement solubles dans l’eau et fluides, sans aucune impureté ni agent antiagglomérant.
En raison de l'hygroscopique relativement faible, il n'y a toujours aucun risque d'agglutination.
Un autre avantage du nitrate de calcium est sa faible teneur en ammoniac (0,7%).
Le nitrate de calcium est une source efficace de calcium et d’azote nitrique.
Le nitrate de calcium est principalement recommandé pour l’application foliaire, la culture hydroponique et la fertirrigation.
Le nitrate de calcium assure une fertilisation rapide et efficace des plantes avec des macronutriments et des nutriments secondaires.
Le nitrate de calcium est le principal élément constitutif des protéines ; Le nitrate de calcium joue donc un rôle crucial dans la croissance végétative des plantes et impacte la productivité des rendements.
Le nitrate de calcium assure son absorption rapide par les plantes, ce qui entraîne une correction rapide des carences.
Le calcium est un composant structurel des parois cellulaires.
La carence en nitrates de calcium réduit la résistance mécanique des plantes et leur résistance aux ravageurs et aux maladies, notamment au stade post-récolte.
Le nitrate de calcium permet aux producteurs de corriger rapidement la carence en calcium et d'éliminer les maladies physiologiques qu'elle provoque (telles que le noyau amer, la vitrerie et la pourriture apicale).
Le nitrate de calcium contribue à la fermeté et à la maturation uniforme des fruits et légumes ; Le nitrate de calcium prolonge également leur capacité de stockage et leur durabilité pendant le transport.
La forte concentration en nutriments de cet engrais répond aux besoins des plantes les plus exigeantes.
Utilisations par les consommateurs :
Le nitrate de calcium est utilisé dans les produits suivants : produits antigel, engrais, produits cosmétiques et de soins personnels, produits de lavage et de nettoyage, produits chimiques de traitement de l'eau, adhésifs et produits d'étanchéité, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits de revêtement, produits de traitement des surfaces métalliques, produits de traitement de surfaces non métalliques et fluides de travail des métaux.
D'autres rejets de nitrate de calcium dans l'environnement sont susceptibles de se produire lors de l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et en extérieur.
Utilisations répandues par les professionnels :
Le nitrate de calcium est utilisé dans les produits suivants : régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits antigel, engrais, produits de lavage et de nettoyage, produits chimiques de laboratoire, produits de traitement des surfaces métalliques, fluides caloporteurs et produits chimiques de traitement de l'eau.
Le nitrate de calcium est utilisé dans les domaines suivants : agriculture, foresterie et pêche, travaux de construction, approvisionnement municipal (par exemple électricité, vapeur, gaz, eau) et traitement des eaux usées, exploitation minière, formulation de mélanges et/ou reconditionnement et recherche scientifique. et le développement.
Le nitrate de calcium est utilisé pour la fabrication de produits métalliques.
D'autres rejets de nitrate de calcium dans l'environnement sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), l'utilisation en extérieur, l'utilisation en intérieur dans des systèmes fermés avec un minimum de (par exemple liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile) et utilisation en extérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple liquides hydrauliques dans la suspension automobile, lubrifiants dans l'huile moteur et liquides de freinage).
Utilisations sur sites industriels :
Le nitrate de calcium est utilisé dans les produits suivants : régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits de revêtement, produits de traitement de surfaces métalliques, fluides caloporteurs, produits antigel, produits de traitement des textiles et teintures, produits chimiques de traitement de l'eau et produits chimiques de laboratoire.
Le nitrate de calcium est utilisé dans les domaines suivants : exploitation minière, travaux de construction, agriculture, sylviculture et pêche.
Le nitrate de calcium est utilisé pour la fabrication de produits chimiques, de machines et de véhicules, de produits en plastique, de produits métalliques, de produits minéraux (par exemple plâtres, ciment), de produits en caoutchouc et d'équipements électriques, électroniques et optiques.
Le rejet dans l'environnement du nitrate de calcium peut résulter d'une utilisation industrielle : comme auxiliaire technologique, dans la production d'articles, dans les auxiliaires technologiques sur les sites industriels, comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), de substances en milieu fermé. systèmes avec un rejet minimal et comme adjuvant technologique.
Applications du nitrate de calcium :
Le nitrate de calcium est utilisé dans les conditions et applications suivantes.
Le nitrate de calcium est un coagulant très courant dans la production de latex, en particulier dans les procédés de trempage.
Le nitrate de calcium peut être utilisé dans les mélanges de sels fondus.
Peut être utilisé dans les engrais, les explosifs et la pyrotechnie.
Le nitrate de calcium peut être appliqué dans les systèmes d'irrigation (en particulier l'irrigation goutte à goutte) avec application directe au sol ou foliaire pour le traitement et le traitement des carences en calcium dans les cultures agricoles.
Le nitrate de calcium est utilisé dans les eaux usées pour empêcher l'émission d'odeurs.
En présence de nitrate de calcium, le métabolisme des sulfates est arrêté, empêchant ainsi la formation de sulfure d'hydrogène.
Applications en agriculture :
La qualité d'engrais (15,5-0-0 + 19 % Ca) est populaire dans les métiers des serres et de la culture hydroponique ; Le nitrate de calcium contient du nitrate d'ammonium et de l'eau, sous forme de « double sel » {5Ca(NO3)2.NH4NO3.10H2O}}}
C’est ce qu’on appelle le nitrate d’ammonium et de calcium.
On connaît également des formulations dépourvues d'ammoniaque :
Ca(NO3)2•4H2O (11,9-0-0 + 16,9 Ca) et le 17-0-0 + 23,6 Ca sans eau.
Une formulation liquide (9-0-0 + 11 Ca) est également proposée.
Un dérivé anhydre et stable à l'air est le complexe d'urée Ca(NO3)2•4[OC(NH2)2], vendu sous le nom de Cal-Urea.
Le nitrate de calcium est également utilisé pour lutter contre certaines maladies des plantes.
Par exemple, des pulvérisations diluées de nitrate de calcium (et de chlorure de calcium) sont utilisées pour lutter contre les fosses amères et les taches de liège dans les pommiers.
Traitement des eaux usées :
Le nitrate de calcium est utilisé dans le préconditionnement des eaux usées pour prévenir les émissions d’odeurs.
Le préconditionnement des eaux usées repose sur l’établissement d’une biologie anoxique dans le système d’eaux usées.
En présence de nitrate, le métabolisme des sulfates s'arrête, empêchant ainsi la formation de sulfure d'hydrogène.
De plus, des matières organiques facilement dégradables sont consommées, ce qui peut autrement provoquer des conditions anaérobies en aval ainsi que des émissions d'odeurs elles-mêmes.
Le concept s’applique également au traitement des boues excédentaires.
Le nitrate de calcium est utilisé dans les adjuvants pour béton accélérateurs de prise.
Cette utilisation du nitrate de calcium avec le béton et le mortier repose sur deux effets.
L'ion calcium accélère la formation d'hydroxyde de calcium et donc la précipitation et la prise.
Cet effet est également utilisé dans les agents de bétonnage par temps froid ainsi que dans certains plastifiants combinés.
L'ion nitrate entraîne la formation d'hydroxyde de fer, dont la couche protectrice réduit la corrosion des armatures du béton.
Coagulant au latex :
Le nitrate de calcium est un coagulant très courant dans la production de latex, en particulier dans les procédés de trempage.
Le nitrate de calcium dissous fait partie de la solution du bain de trempage.
Le moule chaud est plongé dans le liquide de coagulation et un mince film de liquide de trempage reste sur le moule.
En plongeant maintenant le premier dans le latex, le nitrate de calcium brisera la stabilisation de la solution de latex et le latex coagulera sur le premier.
Packs de froid :
La dissolution du nitrate de calcium est fortement endothermique (refroidissement).
Pour cette raison, le nitrate de calcium est parfois utilisé pour les compresses froides régénérables.
Le nitrate de calcium peut être utilisé dans les mélanges de sels fondus.
Les mélanges binaires de nitrate de calcium et de nitrate de potassium ou les mélanges ternaires comprenant également du nitrate de sodium sont typiques.
Ces sels fondus peuvent être utilisés pour remplacer l’huile thermique dans les centrales solaires à concentration pour le transfert de chaleur, mais ils sont principalement utilisés pour le stockage de chaleur.
Avantages du nitrate de calcium :
Engrais pour le sol :
Le nitrate de calcium a des effets rafraîchissants sur le sol et constitue un bon nutriment pour les plantes.
Le nitrate de calcium permet l'absorption d'autres nutriments liés aux minéraux argileux du sol.
Les particules d'argile peuvent être pressées ensemble dans des types de sol qui contiennent trop peu de calcium ou trop de sodium ou qui sont arrosés.
En conséquence, le mouvement de l’eau et de l’oxygène est ralenti et la croissance des plantes est altérée.
Le calcium soluble dans l'eau aide à la séparation des particules d'argile et maintient la structure poreuse du sol.
Avantages du nitrate de calcium :
Le nitrate de calcium augmente la productivité et la qualité des produits.
Le nitrate de calcium augmente la résistance aux maladies et aux ravageurs.
Le nitrate de calcium augmente la durabilité des produits lors du transport.
Le nitrate de calcium augmente la durée de vie pour le stockage des fruits.
Le nitrate de calcium facilite l'absorption du calcium et du nitrate.
Le nitrate de calcium ne contient aucun additif ni agent de remplissage.
Le nitrate de calcium ne s'évaporera pas, ne sera pas emporté et ne provoquera pas de brûlures.
Le nitrate de calcium ne provoquera pas de sol alcalin.
Le nitrate de calcium n'augmentera pas les sels du sol.
Préparation et procédures du nitrate de calcium :
Le nitrate de calcium peut être ajouté à l'eau dans un récipient identifiable séparé, puis ce mélange pré-dissous peut être ajouté via la trémie.
Tous les utilisateurs doivent être conscients que du gaz ammoniac sera libéré en présence d’une concentration excessive d’hydroxyde.
Le gaz ammoniac irrite le nez, la gorge et le système respiratoire et peut provoquer des blessures aux yeux.
Il est conseillé de porter des EPI de protection, notamment un masque anti-poussière et des lunettes de protection, lors du mélange de produits en poudre.
Le nitrate de calcium doit être stocké en toute sécurité à l’écart des matériaux combustibles et des agents réducteurs.
Le nitrate de calcium comprend de l'azote nitrique et du calcium sous une forme optimale pour l'absorption par les plantes.
Entre autres propriétés utiles, le calcium améliore la durabilité de la paroi cellulaire.
Production et réactivité du nitrate de calcium :
Le nitrate de calcium a été synthétisé à Notodden, en Norvège, en 1905 par le procédé Birkeland – Eyde.
La majeure partie du nitrate de calcium mondial est désormais produite à Porsgrunn.
Le nitrate de calcium est produit par traitement du calcaire avec de l'acide nitrique, suivi d'une neutralisation avec de l'ammoniaque :
CaCO3 + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
Le nitrate de calcium est également un produit intermédiaire du procédé Odda :
Ca5(PO4)3OH + 10 HNO3 → 3 H3PO4 + 5 Ca(NO3)2 + H2O
Le nitrate de calcium peut également être préparé à partir d'une solution aqueuse de nitrate d'ammonium et d'hydroxyde de calcium :
2 NH4NO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2 NH4OH
Comme les nitrates de métaux alcalino-terreux apparentés, le nitrate de calcium se décompose lorsqu'il est chauffé (à partir de 500 °C) pour libérer du dioxyde d'azote :
2 Ca(NO3)2 → 2 CaO + 4 NO2 + O2 ΔH = 369 kJ/mol
Identifiants du nitrate de calcium :
Formule chimique : Ca(NO3)2
Numéro CE : 233-332-1
Numéro CAS : 10124-37-5
Nom IUPAC : Dinitrate de calcium
Masse molaire : 164,088 g
NUMÉRO CAS : 10124-37-5
NUMÉRO CE : 233-332-1
FORMULE MOLÉCULAIRE : Ca(NO3)2
POIDS MOLÉCULAIRE : 164,09
Propriétés du nitrate de calcium :
Densité : 1,82 g/cm3
Point de fusion : 45 °C
Valeur pH : 5,5 - 7,0 (H₂O)
Densité apparente : 1000 kg/m3
Solubilité : 2710 g/l
Niveau de qualité : 300
qualité : réactif ACS
dosage : 99,0-102,0 % (complexométrique)
forme : solide
puissance : 3 900 mg/kg DL50, orale (Rat)
pH : 5,0-7,0 (25 °C, 50 g/L dans H2O)
point de fusion : 45 °C
solubilité : 2710 g/L
densité : 1,82 g/cm3 à 20 °C
densité apparente : 1000 kg/m3
Aspect : incolore solide : hygroscopique
Densité : 2,504 g/cm3
Point de fusion : 561 °C
Solubilité dans l'eau : 1212 g/L (20 °C)/ 2710 g/L (40 °C)
Solubilité : soluble dans l’ammoniac, presque insoluble dans l’acide nitrique
Solubilité dans l'éthanol : 51,4 g/100 g (20 °C)/ 62,9 g/100 g (40 °C)
Solubilité dans le méthanol : 134 g/100 g (10 °C)/ 144 g/100 g (40 °C)/ 158 g/100 g (60 °C)
Solubilité dans l'acétone : 16,8 g/kg (20 °C)
Acidité (pKa) : 6,0
Susceptibilité magnétique (χ) : -45,9•10−6 cm3/mol
Structure cristalline : cubique
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 6
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 163,9382266
Masse monoisotopique : 163,9382266
Surface polaire topologique : 126 Ų
Nombre d'atomes lourds : 9
Complexité : 18,8
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 3
Le composé est canonisé : oui