Le nitrite de potassium est un sel ionique d'ions potassium K+ et d'ions nitrite NO2−, qui forme une poudre cristalline hygroscopique blanche ou légèrement jaune, soluble dans l'eau.
Le nitrite de potassium est un oxydant puissant qui peut accélérer la combustion d’autres matériaux et peut exploser en cas d’exposition prolongée à la chaleur.
Le nitrite de potassium est utilisé pour la conservation des aliments, en particulier dans les charcuteries telles que le chorizo et le bacon séché, donnant au produit une couleur rouge rosé souhaitable.
Numéro CAS : 7757-79-1
Numéro CE : 231-818-8
Formule chimique : KNO3
Masse molaire : 101,10 g/mol
Synonymes : Nitrite de potassium, 231-832-4, 7758-09-0, 794654G42L, Kaliumnitrit, MFCD00011408, Nitrite de potassium, Nitrous acid potassium salt, Nitrous Acid, Potassium Salt, Nitrous acid, potassium salt, potassium;nitrite, UNII-794654G42L, MFCD00011408, 794654G42L, Caswell No. 698, CCRIS 3959, HSDB 1216, EINECS 231-832-4, UN1488, Nitrite de potassium (1:1), Code chimique des pesticides de l'EPA 076203, Kaliumnitrit, Nitrite de potassium (KNO2), DSSTox_CID_22320, DSSTox_RID_79993, K.NO2, DSSTox_GSID_42320, Nitrite de potassium, qualité ACS, CHEMBL3186418, DTXSID5042320, Nitrite de potassium, pa, 97 %, Tox21_301322, 8792AF, Acide nitreux, sel de potassium, 7757-79-1, Salpêtre, Nitre, Nitrate de potasse, salpêtre, Acide nitrique, sel de potassium, potassium;nitrate, Acide nitrique, sel de potassium, Kaliumnitrat, UNII-RU45X2JN0Z, KNO3, MFCD00011409, RU45X2JN0Z, Vicknite, CHEBI:63043, Kalii nitras, DSSTox_CID_9692, DSSTox_RID_78811, DSSTox_GSID_29692, Salpêtre, CHEMBL1644029, Caswell No. 697, Kaliumnitrat, Nitrite de potassium (DOT), CAS-7757-79-1, CCRIS 3667, HSDB 1227, EINECS 231-818-8, NSC 5763, UN1486, Code chimique des pesticides de l'EPA 076103, Kali nitricum, Nitrite de potassium, AI3-51245, Nitrate de potassium, Sensodyne (TN), Sel de potassium d'acide nitrique (1:1), Nitrite de potassium (S), Nitrite de potassium, 99 %, Nitrite de potassium (KNO3), EC 231-818-8, Nitrite de potassium de qualité ACS, Nitrite de potassium, INS NO.252, DTXSID4029692, Nitrite de potassium, pa, 99 %, INS-252, Nitrite de potassium, Puratronic(R), Tox21_201581, Tox21_303394, Nitrite de potassium, AR, >=99,5 %, Nitrite de potassium, LR, >=99,5 %, AKOS015902862, AKOS024418772, Nitrite de potassium, testé sur culture cellulaire, DB11090, Nitrite de potassium, BioXtra, >=99,0 %, NCGC00249235-01, NCGC00257274-01, NCGC00259130-01, BP-31027, E252, Nitrite de potassium [UN1486] [Oxydant], Nitrite de potassium, ACS réactif, >=99,0 %, nitrite de potassium, NIST(R) SRM(R) 193, E-252, FT-0698960, nitrite de potassium, BioUltra, >=99,5 % (T), D02051, nitrite de potassium, 99,99 % de métaux traces, nitrite de potassium, ReagentPlus(R), >=99,0 %, nitrite de potassium, première qualité SAJ, >=99,0 %, nitrite de potassium, teneur en métaux traces 99,99 %, nitrite de potassium, 99,999 % de métaux traces, nitrite de potassium, qualité spéciale JIS, >=99,0 %, solution standard d'azote nitrate, 100 ppm NO3-, nitrite de potassium, >= 99,995 % de métaux traces, Q177836, nitrite de potassium, anhydre, 99,99 % de traces de métaux, isotopes d'azote et d'oxygène dans le nitrate, NIST(R) RM 8568, étalon de potassium pour AAS, prêt à l'emploi, dans l'acide nitrique, étalon de potassium pour ICP, pour ICP, prêt à l'emploi, dans l'acide nitrique, USGS32 (isotopes d'azote et d'oxygène dans le nitrate), NIST RM 8558, solution étalon d'ions nitrate, 0,01 M NO3-, pour électrodes sélectives d'ions, nitrite de potassium, étalon de référence de la pharmacopée américaine (USP), nitrite de potassium, bioréactif, adapté à la culture cellulaire, adapté à la culture de cellules végétales, nitrite de potassium, puriss. pa, réactif ACS, réactif ISO, réactif. Ph. Eur., >=99 %, substance d'étalonnage Mettler-Toledo ME 51143095, nitrite de potassium, traçable aux étalons primaires (LGC), nitrite de potassium, puriss., conforme aux spécifications analytiques de Ph. Eur., BP, USP, FCC, E252, 99,0-100,5 %
Le nitrite de potassium (distinct du nitrate de potassium) est un composé inorganique de formule chimique KNO2.
Le nitrite de potassium est un sel ionique d'ions potassium K+ et d'ions nitrite NO2−, qui forme une poudre cristalline hygroscopique blanche ou légèrement jaune, soluble dans l'eau.
Le nitrite de potassium est un matériau blanc à jaunâtre, facilement soluble, en forme de granulés ou de tiges.
Le nitrite de potassium est un oxydant puissant et peut accélérer la combustion d’autres matériaux.
Comme d’autres sels de nitrite tels que le nitrite de sodium, le nitrite de potassium est toxique en cas d’ingestion et des tests en laboratoire suggèrent qu’il peut être mutagène ou tératogène.
Des gants et des lunettes de sécurité sont généralement utilisés lors de la manipulation du nitrite de potassium.
Le nitrite de potassium se présente sous la forme d’un solide cristallin blanc jaunâtre.
Incombustible mais accélère la combustion de tous les matériaux combustibles.
Si de grandes quantités de nitrite de potassium sont impliquées dans un incendie ou si le matériau combustible est finement divisé, une explosion peut se produire.
Le nitrite de potassium peut exploser en cas d’exposition prolongée à la chaleur.
Le nitrite de potassium est également connu sous le nom d'acide nitreux, de sel de potassium ou de formule KNO2.
Le nitrite de potassium est un cristallin blanc/jaunâtre.
En raison de ses propriétés oxydantes, le nitrite de potassium peut être utilisé comme oxydant dans diverses industries.
On peut citer comme exemples les inhibiteurs de corrosion, les agents réducteurs du procédé Benfield (production d'engrais) et les frittes de verre pour l'émaillage.
Le nitrite de potassium est vendu sous forme de cristal humide pour aider à retarder l’apparition de l’agglomération.
Une certaine migration vers le bas de l'humidité peut se produire dans les fûts pendant le stockage.
Le nitrite de potassium est un solide cristallin blanc jaunâtre.
Le nitrite de potassium est incombustible mais accélère la combustion de tous les matériaux combustibles.
Si de grandes quantités de nitrite de potassium sont impliquées dans un incendie ou si le matériau combustible est finement divisé, une explosion peut se produire.
Nitrite de potassium Peut exploser en cas d’exposition prolongée à la chaleur.
Le nitrite de potassium appartient à la classe de composés inorganiques appelés nitrites de métaux alcalins.
Ce sont des composés inorganiques dans lesquels le plus gros oxoanion est le nitrite et dans lesquels l'atome le plus lourd qui n'est pas dans un oxoanion est un métal alcalin.
Le nitrite de potassium est un médicament.
Le nitrite de potassium représenté par la formule chimique KNO2 est une poudre cristalline et déliquescente blanche jaunâtre qui est soluble dans l'eau, l'alcool et l'ammoniac liquide.
Le nitrite de potassium est un sel de potassium et un composé ionique.
Le nitrite de potassium est un oxydant puissant et incompatible avec les acides forts, les agents réducteurs forts, les cyanures, les sels d'ammonium et les matériaux combustibles.
Le nitrite de potassium est un solide cristallin blanc jaunâtre ou un composé formé de potassium et d'azote, incombustible et accélère la combustion de tous les matériaux combustibles.
Le nitrite de potassium est produit en combinant du nitrate d'ammonium et du chlorure de potassium.
Le nitrite de potassium peut également être fabriqué à partir d’un mélange neutralisé d’acide nitrique et d’hydroxyde de potassium.
Le nitrite de potassium est utilisé à de nombreuses fins, notamment pour la conservation des aliments, en particulier dans les viandes séchées telles que le chorizo et le bacon séché.
Le nitrite de potassium confère également au produit une couleur rouge rosée souhaitable.
L’utilisation du nitrite de potassium comme conservateur alimentaire a été approuvée par la Food and Drug Administration américaine.
Le nitrite de potassium a un grand nombre d’utilisations finales dans l’industrie alimentaire et des boissons et devrait connaître une bonne croissance dans les années à venir.
Le nitrite de potassium est un composé inorganique de formule chimique KNO2.
Le nitrite de potassium est un sel ionique d'ions potassium K+ et d'ions nitrite NO2−, qui forme une poudre cristalline hygroscopique blanche ou légèrement jaune, soluble dans l'eau.
Le nitrite de potassium est un oxydant puissant et peut accélérer la combustion d’autres matériaux.
Le nitrite de potassium est toxique en cas d’ingestion et des tests en laboratoire suggèrent qu’il peut être mutagène ou tératogène.
Le nitrite de potassium est présent à l’état de traces dans le sol, les eaux naturelles, les tissus végétaux et animaux et les engrais.
Le nitrite de potassium peut être obtenu par réduction du nitrate de potassium.
La production de nitrite de potassium par absorption d’oxydes d’azote dans l’hydroxyde de potassium ou le carbonate de potassium n’est pas utilisée à grande échelle en raison du prix élevé de ces alcalis.
Le nitrite de potassium est très soluble dans l’eau, ce qui rend le solide difficile à récupérer.
Le nitrite de potassium se présente sous la forme d’un solide cristallin blanc jaunâtre.
Le nitrite de potassium est incombustible mais accélère la combustion de tous les matériaux combustibles.
Le nitrite de potassium peut exploser en cas d’exposition prolongée à la chaleur.
Le nitrite de potassium est utilisé pour fabriquer d’autres produits chimiques et dans les analyses chimiques.
Le nitrite de potassium est un oxydant puissant et utilisé en laboratoire pour tester les acides aminés et pour accélérer la combustion d'autres matériaux.
Le nitrite de potassium est utilisé dans des expériences comme source de nitrites, dont on a observé qu'il diminuait la pression artérielle et provoquait une hypertrophie.
Les nitrites de potassium sont couramment utilisés dans les mélanges de salaison pour développer et fixer la couleur de la viande, pour inhiber la croissance microbienne et/ou pour développer des saveurs caractéristiques.
Le nitrite de potassium est un composé inorganique de formule chimique KNO2.
Le nitrite de potassium réagit à une vitesse extrêmement lente avec une solution d'ammoniaque liquide d'amide de potassium à température ambiante et en présence d'oxyde ferrique ou d'oxyde cobaltique, pour former de l'azote et de l'hydroxyde de potassium.
Le nitrite de potassium est un solide hygroscopique blanc ou légèrement jaunâtre, très soluble dans l'eau.
Le nitrite de potassium est insoluble dans la plupart des solvants organiques, bien qu'il présente une certaine solubilité dans les alcools à chaîne basse, qui augmente avec la température.
Le nitrite de potassium est vendu par des fournisseurs de produits chimiques.
Une voie rapide et propre vers le nitrite de potassium consiste à faire barboter un excès d'oxyde nitrique dans une solution d'hydroxyde de potassium, le NO étant obtenu en dissolvant du cuivre métallique dans de l'acide nitrique.
Le nitrite de potassium peut être oxydé en nitrate de potassium moins nocif en le chauffant à l'air jusqu'à ce qu'il fonde mais en le maintenant en dessous de 500 °C, puis en le laissant s'oxyder en nitrate de potassium.
Le nitrite de potassium obtenu peut ensuite être utilisé comme engrais, à condition qu'il ne soit pas contaminé par du nitrite ou des métaux lourds.
Le nitrite de potassium se présente sous la forme d’un solide cristallin blanc jaunâtre.
Le nitrite de potassium est un composé inorganique de formule chimique KNO2.
Le nitrite de potassium est un sel ionique d'ions potassium K+ et d'ions nitrite NO2−, qui forme une poudre cristalline hygroscopique blanche ou légèrement jaune, soluble dans l'eau.
Le nitrite de potassium est un composé chimique d'ions potassium et nitrite.
Le nitrite de potassium est utilisé comme conservateur alimentaire et dans la fabrication de sels de transfert de chaleur.
Le nitrite de potassium est le sel de nitrite de potassium, se présentant sous la forme d'un solide cristallin blanc jaunâtre.
En tant qu’oxydant puissant, le nitrite de potassium peut favoriser la combustion et même l’explosion d’autres matériaux.
Dans le domaine médical, le nitrite de potassium est utilisé pour le traitement de l'angine de poitrine.
Le nitrite de potassium est également utilisé lors de la fabrication de sels de transfert de chaleur.
Le nitrite de potassium est également une sorte d’additif alimentaire comme conservateur.
Le nitrite de potassium peut également être utilisé comme additif de peinture et de revêtement, agents analytiques, inhibiteurs de corrosion et agent antitartre.
Dans l'industrie chimique, le nitrite de potassium a les applications suivantes : fabrication de pigment jaune 40, de cinitapride et de nombreux autres médicaments, distillation de butadiène, production d'acide D-saccharique, dissolution de tungstène, récupération de brome et séparation du cobalt des solutions de cobalt-nickel.
Le nitrite de potassium est un fixateur de couleur dans les viandes qui se présente sous forme de granulés blancs ou jaunâtres ou de bâtonnets cylindriques.
Le nitrite de potassium est très soluble dans l'eau. voir nitrite.
Le nitrite de potassium est préparé par la réduction du nitrate de potassium.
Le nitrite de potassium réagit avec les acides minéraux dilués à froid pour donner de l'acide nitreux et est également capable de se comporter comme agent réducteur (s'il est oxydé en nitrate) ou comme agent oxydant (s'il est réduit en azote).
Le nitrite de potassium est utilisé en synthèse inorganique en raison de son rôle dans la diazotation et dans la détection de la présence de groupes amino dans les composés organiques.
Le nitrite de potassium est un solide blanc jaunâtre, soluble, obtenu (1) par réaction de l'oxyde nitrique, du tétroxyde d'azote et du carbonate ou de l'hydroxyde de potassium, puis par évaporation, (2) en chauffant le nitrate de potassium et le plomb à haute température, puis en extrayant la partie soluble (monoxyde de plomb insoluble) avec H2O, puis en évaporant.
Le nitrite de potassium est un agent oxydant.
La chaleur qui en résulte peut enflammer les matériaux combustibles environnants.
Le nitrite de potassium réagit avec les acides pour former du dioxyde d'azote gazeux toxique.
Le nitrite de potassium est un composé chimique de formule chimique KNO3.
Le nitrite de potassium est également connu sous le nom de salpêtre indien (dont de grands gisements ont été historiquement exploités en Inde).
Le nitrite de potassium est un sel ionique d'ions potassium K+ et d'ions nitrate NO3−, et est donc un nitrate de métal alcalin.
Le nitrite de potassium est présent dans la nature sous forme de minéral, le nitre.
Le nitrite de potassium est une source d'azote, et l'azote doit son nom au nitre.
Le nitrite de potassium est l’un des nombreux composés contenant de l’azote appelés collectivement salpêtre.
Les principales utilisations du nitrite de potassium sont les engrais, l’élimination des souches d’arbres, les propulseurs de fusées et les feux d’artifice.
Le nitrite de potassium est l’un des principaux constituants de la poudre à canon (poudre noire).
Dans les viandes transformées, le nitrite de potassium réagit avec l'hémoglobine et la myoglobine, générant une couleur rouge.
Le nitrite de potassium se présente sous la forme d’un solide cristallin blanc à gris sale.
Le nitrite de potassium est utilisé dans les propulseurs solides, les explosifs et les engrais.
Le nitrite de potassium est un sel cristallin, KNO3 ; un oxydant puissant utilisé notamment dans la fabrication de poudre à canon, comme engrais et en médecine.
Le nitrite de potassium est le sel de nitrate inorganique du potassium.
Le nitrite de potassium a un rôle d'engrais.
Le nitrite de potassium est un sel de potassium et un sel de nitrate inorganique.
Applications du nitrite de potassium :
Le nitrite de potassium est utilisé dans la fabrication de sels de transfert de chaleur.
Le nitrite de potassium est un conservateur similaire au nitrite de sodium et son utilisation est approuvée dans l'UE, aux États-Unis, en Australie et en Nouvelle-Zélande (où il est répertorié sous son numéro INS 249).
Comme fixateur de couleur dans les produits à base de poisson et dans le marinage et la salaison de la viande, parfois en combinaison avec du nitrite de sodium et des nitrates de potassium et de sodium.
Le nitrite de potassium est utilisé dans les analyses chimiques, comme additif alimentaire, dans les médicaments et dans les engrais.
Le nitrite de potassium est également utilisé pour fabriquer d’autres produits chimiques et dans les analyses chimiques.
Le nitrite de potassium est utilisé en synthèse organique en raison de son rôle dans la diazotation et dans la détection de la présence de groupes amino dans les composés organiques.
Le nitrite de potassium est utilisé comme agent oxydant et inhibiteur de corrosion dans le lavage à la potasse chaude pour éliminer le CO2 des flux de gaz comme le gaz de synthèse.
Le nitrite de potassium est plus soluble que le nitrite de sodium et ne forme pas de bicarbonate peu soluble dans les solutions riches en dioxyde de carbone.
De plus, le nitrite de potassium est utilisé pour fabriquer d'autres produits chimiques, des sels de transfert de chaleur.
Le nitrite de potassium est utilisé dans l'analyse chimique.
En tant qu'additif alimentaire (conservateur), le nitrite de potassium est utilisé dans les engrais.
Le nitrite de potassium est utilisé comme antidote à l’empoisonnement au cyanure.
Le nitrite de potassium est utilisé dans le domaine médical comme vasodilatateur.
Le nitrite de potassium est utilisé comme agent antitartre et inhibiteur de corrosion.
Le nitrite de potassium est utilisé comme conservateur dans les aliments et aide au processus de nettoyage en limitant le développement d'une bactérie nocive appelée bactérie du botulisme.
Le nitrite de potassium est utilisé comme conservateur alimentaire, additif pour peinture et revêtement et réactif analytique.
Le nitrite de potassium est utilisé comme agent oxydant puissant et intervient également dans la préparation de sels de transfert de chaleur.
Le nitrite de potassium est utilisé comme inhibiteur de corrosion et agent antitartre.
Utilisations du nitrite de potassium :
L’intérêt pour un rôle médical pour le nitrite de potassium a d’abord été suscité en raison du succès spectaculaire des nitrites organiques et des composés apparentés dans le traitement de l’angine de poitrine.
L'action biologique du nitrite de potassium est comparée à celle des nitrites d'amyle et d'éthyle et la conclusion est que la similitude d'action dépend de la conversion des nitrites organiques en acide nitreux.
Des solutions de nitrite de potassium ont été utilisées avec succès pour générer et induire une vasorelaxation dans des études sur des vaisseaux sanguins isolés, et le même mécanisme de réaction a été proposé pour expliquer l'action biologique du nitrite.
Le nitrite de potassium est utilisé dans la fabrication de sels de transfert de chaleur.
Le nitrite de potassium est un conservateur similaire au nitrite de sodium et son utilisation est approuvée dans l'UE.
Le nitrite de potassium est un matériau blanc à jaunâtre, facilement soluble, en forme de granulés ou de tiges.
Le nitrite de potassium est utilisé dans les analyses chimiques, comme additif alimentaire, dans les médicaments et dans les engrais.
Le nitrite de potassium est un cristallin blanc/jaunâtre.
En raison des propriétés oxydantes des nitrites de potassium, le nitrite de potassium peut être utilisé comme oxydant dans diverses industries.
On peut citer comme exemples les inhibiteurs de corrosion, les agents réducteurs du procédé Benfield (production d'engrais) et les frittes de verre pour l'émaillage.
Le nitrite de potassium est vendu sous forme de cristal humide pour aider à retarder l’apparition de l’agglomération.
Le nitrite de potassium est également connu sous le nom d'acide nitreux, de sel de potassium ou de formule KNO2.
Le nitrite de potassium est utilisé comme conservateur alimentaire, additif pour peinture et revêtement et réactif analytique.
Le nitrite de potassium est utilisé comme agent oxydant puissant et intervient également dans la préparation de sels de transfert de chaleur.
De plus, le nitrite de potassium est utilisé comme inhibiteur de corrosion et agent antitartre.
Le nitrite de potassium est un solide cristallin blanc jaunâtre.
Lorsque les ions potassium réagissent avec les ions nitrate, du nitrate de potassium se forme.
Le nitrate de potassium est un composé inorganique cristallin hygroscopique et de nature toxique
Le nitrite de potassium a une capacité thermique de 107,4 J/mol K et une susceptibilité magnétique de −23,3•10−6 cm3/mol.
La formule structurelle du nitrite de potassium est celle indiquée ci-dessous dans le diagramme.
Le nitrite de potassium est utilisé comme conservateur alimentaire, additif pour peinture et revêtement et réactif analytique.
Le nitrite de potassium est utilisé comme agent oxydant puissant et intervient également dans la préparation de sels de transfert de chaleur.
Le nitrite de potassium est utilisé comme inhibiteur de corrosion et agent antitartre.
Le nitrite de potassium est utilisé comme réactif.
Le nitrite de potassium est utilisé comme agent oxydant et inhibiteur de corrosion dans le lavage à la potasse chaude pour éliminer le CO2 des flux de gaz comme le gaz de synthèse.
Le nitrite de potassium est plus soluble que le nitrite de sodium et ne forme pas de bicarbonate peu soluble dans les solutions riches en dioxyde de carbone.
Le nitrite de potassium est utilisé dans le domaine médical.
Le nitrite de potassium est utilisé dans les additifs alimentaires et les conservateurs.
Utilisations médicales :
L’intérêt pour le rôle médical des nitrites inorganiques a été suscité en raison du succès spectaculaire des nitrites organiques et des composés apparentés dans le traitement de l’angine de poitrine.
En travaillant avec Butter à l'infirmerie royale d'Édimbourg dans les années 1860, Brunton a remarqué que la douleur de l'angine pouvait être atténuée par une saignée et a conclu à tort que la douleur devait être due à une pression artérielle élevée. En tant que traitement de l'angine, la réduction de la circulation sanguine par saignée était peu pratique.
Il a donc décidé de tester sur un patient l'effet de l'inhalation de nitrite d'amyle, un composé récemment synthétisé et dont son collègue avait montré qu'il abaissait la pression artérielle chez les animaux.
La douleur associée à une crise d’angine disparaissait rapidement et l’effet durait plusieurs minutes, généralement assez longtemps pour que le patient récupère en se reposant.
Pendant un temps, le nitrite d’amyle était le traitement privilégié contre l’angine de poitrine, mais en raison de sa volatilité, le nitrite de potassium a été remplacé par des composés chimiquement apparentés qui avaient le même effet.
L’effet du nitrite de potassium sur le système nerveux, le cerveau, la moelle épinière, le pouls, la pression artérielle et la respiration de volontaires humains en bonne santé a été noté, ainsi que la variabilité entre les individus.
L'observation la plus significative a été que même une petite dose de < 0,5 grains (≈30 mg) administrée par voie orale a provoqué, dans un premier temps, une augmentation de la pression artérielle, suivie d'une diminution modérée. Avec des doses plus élevées, une hypotension prononcée s'en est suivie. Ils ont également noté que le nitrite de potassium, quelle que soit la manière dont il était administré, avait un effet profond sur l'apparence et la capacité de transport d'oxygène du sang.
Ils ont comparé l’action biologique du nitrite de potassium avec celle des nitrites d’amyle et d’éthyle et ont conclu que la similitude d’action dépend de la conversion des nitrites organiques en acide nitreux.
Des solutions de nitrite acidifiées ont été utilisées avec succès pour générer du NO et pour induire une vasorelaxation dans des études sur des vaisseaux sanguins isolés, et le même mécanisme de réaction a été proposé pour expliquer l'action biologique du nitrite.
Utilisations industrielles :
Le nitrite de potassium est également appelé nitre et salpêtre, bien que ces termes fassent généralement référence au minéral natif.
Une substance de composition KNO3, le nitrite de potassium est utilisée dans les explosifs, pour le bleuissement de l'acier et les engrais.
Un mélange de nitrite de potassium et de nitrate de sodium est utilisé pour les bains de trempe de l'acier.
Le mélange fond à 250°C.
Le nitrite de potassium est produit par l'action du chlorure de potassium sur le nitrate de sodium.
Le nitrite de potassium se présente sous forme de cristaux prismatiques incolores ou de poudre blanche cristalline.
Le nitrite de potassium a un goût salin prononcé et est soluble dans l’eau.
La gravité spécifique est de 2,1 et le point de fusion est de 337°C.
Le nitrite de potassium contient un pourcentage élevé d'oxygène, qui est facilement éliminé et est bien adapté aux composés pyrotechniques.
Le nitrite de potassium donne une belle flamme violette en brûlant.
Le nitrite de potassium est utilisé dans les fusées éclairantes et dans les fusées de signalisation.
La plupart des émaux contiennent un agent oxydant sous forme de nitrate de potassium ou de sodium.
Seule une petite quantité de nitrate est nécessaire ; 2 à 4 % suffisent pour maintenir des conditions oxydantes dans la plupart des opérations de fusion.
Dans les glaçures, le nitrite de potassium est parfois utilisé comme fondant à la place de l'oxyde de potassium, mais, en raison de son coût et de sa solubilité, la glaçure contient très peu de nitrite de potassium.
Lorsque les conditions empêchent l’utilisation d’une quantité suffisante de feldspath potassique, l’oxyde de potassium est introduit dans le mélange, généralement sous forme de nitrate dans une fritte.
Le nitrite de potassium est un solide de composition KNO2 utilisé comme inhibiteur de rouille, pour la régénération des sels caloporteurs et pour la fabrication de colorants.
Production d’acide nitrique :
Historiquement, l’acide nitrique était produit en combinant de l’acide sulfurique avec des nitrates tels que le salpêtre.
De nos jours, c'est l'inverse : les nitrates sont produits à partir d'acide nitrique produit par le procédé d'Ostwald.
Oxydant :
L'utilisation la plus connue du nitrite de potassium est probablement comme oxydant dans la poudre noire.
Depuis les temps les plus anciens jusqu'à la fin des années 1880, la poudre noire a fourni la puissance explosive de toutes les armes à feu du monde.
Après cette époque, les armes légères et la grosse artillerie ont commencé à dépendre de plus en plus de la cordite, une poudre sans fumée.
La poudre noire reste utilisée aujourd'hui dans les moteurs-fusées à poudre noire, mais aussi en combinaison avec d'autres carburants comme les sucres dans les « rocket candy » (un carburant de fusée amateur populaire).
Le nitrite de potassium est également utilisé dans les feux d’artifice tels que les bombes fumigènes.
Le nitrite de potassium est également ajouté aux cigarettes pour maintenir une combustion uniforme du tabac et est utilisé pour assurer une combustion complète des cartouches en papier pour les revolvers à capuchon et à balle.
Le nitrite de potassium peut également être chauffé à plusieurs centaines de degrés pour être utilisé pour le bleuissement au nitre, qui est moins durable que d'autres formes d'oxydation protectrice, mais permet une coloration spécifique et souvent belle des pièces en acier, telles que les vis, les broches et autres petites pièces d'armes à feu.
Transformation de la viande :
Le nitrite de potassium est un ingrédient courant de la viande salée depuis l’Antiquité ou le Moyen Âge.
L’adoption généralisée de l’utilisation des nitrates est plus récente et est liée au développement de la transformation de la viande à grande échelle.
L'utilisation du nitrite de potassium a été en grande partie abandonnée en raison de résultats lents et incohérents par rapport aux composés de nitrite de sodium tels que la « poudre de Prague » ou le « sel de cure » rose.
Le nitrite de potassium est encore utilisé dans certaines applications alimentaires, telles que le salami, le jambon sec, la charcuterie et (dans certains pays) dans la saumure utilisée pour fabriquer du corned-beef (parfois avec du nitrite de sodium).
Lorsqu'il est utilisé comme additif alimentaire dans l'Union européenne, le composé est appelé E252.
Le nitrite de potassium est également approuvé pour une utilisation comme additif alimentaire aux États-Unis, en Australie et en Nouvelle-Zélande (où il est répertorié sous son numéro INS 252).
Préparation des aliments :
Dans la cuisine ouest-africaine, le nitrite de potassium (salpêtre) est largement utilisé comme agent épaississant dans les soupes et les ragoûts tels que la soupe de gombo et l'isi ewu.
Le nitrite de potassium est également utilisé pour ramollir les aliments et réduire le temps de cuisson lors de la cuisson des haricots et de la viande dure.
Le salpêtre est également un ingrédient essentiel dans la préparation de bouillies spéciales, telles que le kunun kanwa, littéralement traduit de la langue haoussa par « bouillie de salpêtre ».
Aux îles Shetland (Royaume-Uni), le nitrite de potassium est utilisé dans la salaison du mouton pour fabriquer du mouton reestit, une spécialité locale.
Engrais:
Le nitrite de potassium est utilisé dans les engrais comme source d’azote et de potassium, deux des macronutriments des plantes.
Lorsqu'il est utilisé seul, le nitrite de potassium a un indice NPK de 13-0-44.
Pharmacologie:
Le nitrite de potassium est utilisé dans certains dentifrices pour dents sensibles.
Récemment, l’utilisation du nitrite de potassium dans les dentifrices pour traiter les dents sensibles a augmenté.
Le nitrite de potassium est utilisé historiquement pour traiter l’asthme.
Le nitrite de potassium est utilisé dans certains dentifrices pour soulager les symptômes de l’asthme.
Le nitrite de potassium est utilisé en Thaïlande comme ingrédient principal dans les comprimés rénaux pour soulager les symptômes de la cystite, de la pyélite et de l'urétrite.
Combat l'hypertension artérielle et était autrefois utilisé comme hypotenseur.
Utilisations agricoles :
Les producteurs apprécient la fertilisation avec KNO₃, en particulier dans les conditions où une source de nutriments hautement soluble et sans chlorure est nécessaire.
Dans de tels sols, tout l’azote est immédiatement disponible pour l’absorption par les plantes sous forme de nitrate, ne nécessitant aucune action microbienne ni transformation du sol supplémentaire.
Les producteurs de légumes et de vergers à haute valeur ajoutée préfèrent parfois utiliser une source de nutrition à base de nitrate afin d’améliorer le rendement et la qualité.
Le nitrite de potassium contient une proportion relativement élevée de K, avec un rapport N/K d’environ un à trois.
De nombreuses cultures ont des besoins élevés en K et peuvent éliminer autant, voire plus, de K que de N lors de la récolte.
Les applications de KNO₃ au sol sont effectuées avant la saison de croissance ou en complément pendant la saison de croissance.
Une solution diluée est parfois pulvérisée sur le feuillage des plantes pour stimuler les processus physiologiques ou pour pallier les carences nutritionnelles.
L'application foliaire de K pendant le développement des fruits est avantageuse pour certaines cultures, car ce stade de croissance coïncide souvent avec des besoins élevés en K pendant la période de déclin de l'activité racinaire et de l'absorption des nutriments.
Le nitrite de potassium est également couramment utilisé pour la production de plantes en serre et la culture hydroponique.
Les plantes ont besoin de N et de K pour soutenir la qualité de la récolte, la formation de protéines, la résistance aux maladies et l’efficacité de l’utilisation de l’eau.
Par conséquent, pour soutenir une croissance saine, les agriculteurs appliquent souvent du KNO₃ sur le sol ou via le système d’irrigation pendant la saison de croissance.
Le nitrite de potassium ne représente qu’une petite partie du marché mondial des engrais potassiques.
Le nitrite de potassium est principalement utilisé lorsque sa composition et ses propriétés uniques peuvent apporter des avantages spécifiques aux producteurs.
De plus, le nitrite de potassium est facile à manipuler et à appliquer et est compatible avec de nombreux autres engrais, y compris les engrais spéciaux pour de nombreuses cultures spécialisées à haute valeur ajoutée, ainsi que ceux utilisés sur les cultures de céréales et de fibres.
La solubilité relativement élevée du KNO₃ dans des conditions chaudes permet d’obtenir une solution plus concentrée que celle des autres engrais K courants.
Cependant, les agriculteurs doivent gérer soigneusement l’eau pour empêcher le nitrate de passer sous la zone racinaire.
Utilisations non agricoles :
Le nitrite de potassium est utilisé depuis longtemps pour les feux d’artifice et la poudre à canon.
Le nitrite de potassium est désormais plus couramment ajouté aux aliments pour maintenir la qualité de la viande et du fromage.
Les dentifrices spécialisés contiennent souvent du KNO3 pour soulager la sensibilité dentaire.
Un mélange de KNO3 et de nitrate de sodium (NaNO3) est utilisé pour stocker la chaleur dans les installations d’énergie solaire.
Utilisations en céramique :
Le nitrite de potassium est utilisé dans la production d'argile.
Le nitrite de potassium devient dur après une cuisson à haute température.
Si le nitrite de potassium passe par d'autres étapes, une structure non déformée est utilisée comme additif à la céramique qui prend la forme.
Utilisations du pin :
Le nitrite de potassium est utilisé comme additif à la structure amorphe du verre dans ce secteur.
Industrie chimique :
Le nitrite de potassium est utilisé dans une grande variété d'applications, notamment la fabrication de verre, les explosifs pour l'exploitation minière et les travaux civils, le traitement des métaux et les feux d'artifice.
Industrie alimentaire :
Le nitrite de potassium est un ingrédient bien connu dans l'industrie alimentaire, comme moyen de guérir et de conserver les viandes contre les agents microbiens et de maintenir la couleur souhaitable des viandes et des fromages à pâte dure.
Centrales électriques :
Le nitrite de potassium est un produit bien connu pour désensibiliser les dents douloureuses.
Le nitrite de potassium est donc un ingrédient courant dans les dentifrices sophistiqués destinés au traitement des dents sensibles.
Centrales électriques :
Les mélanges de sels de nitrite de potassium et de nitrate de sodium sont de plus en plus utilisés comme moyen d’améliorer considérablement l’efficacité des centrales solaires à concentration (CSP).
Le nitrite de potassium est très efficace pour stocker l’énergie thermique jusqu’à plusieurs jours.
Cette fonction distinctive de « batterie rechargeable » permet aux centrales CSP à sels fondus au nitrate de continuer à produire de l’électricité de manière constante selon les besoins, presque sans être affectées par les variations de l’énergie solaire sur une période de 24 heures.
Avantages du nitrite de potassium :
Étant donné que l’engrais au nitrite de potassium ne contient ni sodium ni chlore, il peut être utilisé en toute sécurité sur toutes les plantes.
Le nitrite de potassium peut être utilisé avec tous les types de systèmes d’irrigation dans les légumes.
Le nitrite de potassium assure un rendement de produit régulier, abondant et de haute qualité.
Le nitrite de potassium augmente la quantité et la qualité des fruits des agrumes.
Le nitrite de potassium empêche également la chute des fruits.
Le nitrite de potassium augmente la floraison des fruits à noyau dur, augmente la quantité et la qualité des fruits.
Le nitrite de potassium est utilisé en toute sécurité dans toutes les fleurs.
Le nitrite de potassium affecte également directement la qualité des fleurs avec des éléments tels que la couleur et la douceur.
Le nitrite de potassium augmente le produit et la qualité donnés dans les vignobles.
Autres avantages :
Haute pureté et faible indice de sel.
Haute solubilité.
Faible taux de chlore.
Niveau de perchlorates non détectable. (pratiquement gratuit)
pH légèrement acide.
Rapport N:K élevé et azote nitrique facilement disponible.
Flux libre.
Faible teneur en humidité.
Propriétés du nitrite de potassium :
Le nitrite de potassium a une structure cristalline orthorhombique à température ambiante, qui se transforme en un système trigonal à 129 °C (264 °F).
Le nitrite de potassium est modérément soluble dans l’eau, mais sa solubilité augmente avec la température.
La solution aqueuse est presque neutre, présentant un pH de 6,2 à 14 °C (57 °F) pour une solution à 10 % de poudre commerciale.
Le nitrite de potassium n'est pas très hygroscopique, absorbant environ 0,03 % d'eau dans une humidité relative de 80 % sur 50 jours.
Le nitrite de potassium est insoluble dans l’alcool et n’est pas toxique.
Le nitrite de potassium peut réagir de manière explosive avec des agents réducteurs, mais il n’est pas explosif à lui seul.
Production de nitrite de potassium :
Le nitrite de potassium peut être obtenu par réduction du nitrate de potassium.
La production de nitrite de potassium par absorption d’oxydes d’azote dans l’hydroxyde de potassium ou le carbonate de potassium n’est pas utilisée à grande échelle en raison du prix élevé de ces alcalis.
De plus, le fait que le nitrite de potassium soit très soluble dans l’eau rend le solide difficile à récupérer.
Le nitrite de potassium est produit dans un nitraire.
Le procédé impliquait l'enfouissement des excréments dans un champ à côté des nitrates, l'arrosage et l'attente jusqu'à ce que le lessivage permette au salpêtre de remonter à la surface du sol par efflorescence.
Les opérateurs récupéraient ensuite la poudre obtenue et transportaient le nitrite de potassium pour être concentré par ébullition dans la chaufferie.
Le nitrite de potassium peut être fabriqué en combinant du nitrate d’ammonium et de l’hydroxyde de potassium.
NH4NO3 (aq) + KOH (aq) → NH3 (g) + KNO3 (aq) + H2O (l)
Une autre façon de produire du nitrite de potassium sans sous-produit d’ammoniac consiste à combiner du nitrate d’ammonium, présent dans les packs de glace instantanés, et du chlorure de potassium, facilement obtenu comme substitut de sel sans sodium.
NH4NO3 (aq) + KCl (aq) → NH4Cl (aq) + KNO3 (aq)
Le nitrite de potassium peut également être produit en neutralisant l’acide nitrique avec de l’hydroxyde de potassium.
Cette réaction est hautement exothermique.
KOH (aq) + HNO3 → KNO3 (aq) + H2O (l)
À l'échelle industrielle, le nitrite de potassium est préparé par la réaction de double déplacement entre le nitrate de sodium et le chlorure de potassium.
NaNO3 (aq) + KCl (aq) → NaCl (aq) + KNO3 (aq)
Réactions du nitrite de potassium :
Le mélange de cyanamide et de KNO2 produit des changements de solides blancs en liquide jaune puis en solide orange, formant des gaz cyanogènes et ammoniac.
Aucune énergie externe n’est utilisée et les réactions sont réalisées avec une petite quantité d’O2.
Le nitrite de potassium forme du nitrate de potassium lorsqu'il est chauffé en présence d'oxygène de 550 °C à 790 °C.
La vitesse de réaction augmente avec la température, mais son ampleur diminue. À 550 °C et 600 °C, la réaction est continue et finit par s'achever.
De 650 °C à 750 °C, comme dans le cas de la décomposition du nitrate de potassium, le système atteint l'équilibre.
À 790 °C, on observe d’abord une diminution rapide du volume, suivie d’une période de 15 minutes pendant laquelle aucun changement de volume ne se produit.
Il s'ensuit ensuite une augmentation de volume due principalement au dégagement d'azote, attribué à la décomposition du nitrite de potassium.
Le nitrite de potassium réagit à une vitesse extrêmement lente avec une solution d'ammoniaque liquide d'amide de potassium à température ambiante et en présence d'oxyde ferrique ou d'oxyde cobaltique, pour former de l'azote et de l'hydroxyde de potassium.
Synthèse du nitrite de potassium :
Le nitrite de potassium est généralement un sel.
La neutralisation de l'acide peut préparer du nitrite de potassium.
Lorsque l'hydroxyde de potassium se neutralise, le nitrite de potassium forme de l'acide nitrique Nitrite de potassium.
La réaction chimique pour cela peut être donnée comme suit :
KOH + HNO3 → KNO3 + H2O
La neutralisation de l’acide nitrique produit toujours des sels « nitrates ».
Dans le même temps, d’autres acides produisent d’autres types de sels.
Le nitrite de potassium se compose également de potassium (qui est un métal léger, mou et argenté), d'azote (un gaz incolore et inodore) et d'oxygène.
Le nitrite de potassium est un nitrate de métal alcalin car il s'agit d'un sel ionique d'ions K+, d'ions potassium et d'ions nitrate (NO3−).
Le nitrite de potassium est de couleur blanche solide ou, parfois, blanche à gris sale.
Le nitrite de potassium est soluble dans l’eau chaude et libère de l’oxygène lorsqu’il est décomposé ou chauffé.
Le nitrite de potassium est utilisé comme agent oxydant puissant et peut être largement utilisé pour éliminer les feux d'artifice, les souches, les engrais, etc.
Le nitrite de potassium est un constituant principal des techniques de conservation des aliments et de poudre noire.
Découverte du nitrite de potassium :
Le nitrite est présent à l’état de traces dans le sol, les eaux naturelles, les tissus végétaux et animaux et les engrais.
La forme pure du nitrite a été fabriquée pour la première fois par le chimiste suédois Carl Wilhelm Scheele travaillant dans le laboratoire de sa pharmacie dans la ville commerçante de Köping.
Il a chauffé le nitrate de potassium à feu rouge pendant une demi-heure et a obtenu ce qu’il a reconnu comme un nouveau « sel ».
Les deux composés (nitrate et nitrite de potassium) ont été caractérisés par Péligot et la réaction a été établie comme suit :
2KNO3 --> 2KNO2 + O2
Manipulation et stockage du nitrite de potassium :
Manutention:
Utiliser l’équipement de protection individuelle requis.
Assurer une bonne ventilation/aspiration sur le lieu de travail.
Éviter tout contact avec la peau, les yeux et les vêtements.
Ne pas respirer les poussières ni les fumées.
Manipuler conformément aux bonnes pratiques d’hygiène industrielle et de sécurité.
Stockage:
Conserver dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l'écart des substances incompatibles telles que les acides, les agents réducteurs et les matières combustibles.
Garder le récipient bien fermé lorsqu'il n'est pas utilisé.
Protéger de l'humidité.
Stabilité et réactivité du nitrite de potassium :
Stabilité:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Se décompose en chauffant, émettant des oxydes d'azote toxiques.
Réactivité:
Réagit avec les acides pour produire du gaz toxique de dioxyde d'azote.
Peut réagir violemment avec les agents réducteurs.
Évitez tout contact avec des matières organiques et des substances combustibles car le nitrite de potassium peut provoquer un incendie.
Matériaux incompatibles :
Acides forts, agents réducteurs, matières organiques et substances inflammables.
Mesures de premiers secours en cas de nitrite de potassium :
Inhalation:
Déplacez la personne exposée à l’air frais.
Si la respiration est difficile, administrez de l’oxygène.
Si les symptômes persistent, consultez un médecin.
Contact avec la peau :
Laver immédiatement et abondamment à l'eau.
Retirer les vêtements contaminés et les laver avant de les réutiliser.
Consultez un médecin si une irritation apparaît ou persiste.
Contact visuel :
Rincer immédiatement et abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes.
En cas d’irritation, consulter un médecin.
Ingestion:
Ne pas faire vomir.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez immédiatement un médecin.
Mesures de lutte contre l'incendie du nitrite de potassium :
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l’eau pulvérisée, de la mousse résistante à l’alcool, un produit chimique sec ou du dioxyde de carbone.
Évitez d’utiliser des extincteurs à poudre chimique contenant des composés d’ammonium.
Dangers spécifiques :
Non combustible, mais favorise la combustion d’autres substances.
Se décompose en cas d'incendie et libère des fumées toxiques d'oxydes d'azote.
Équipement de protection :
Portez un appareil respiratoire autonome (ARA) et un équipement de protection complet lorsque vous combattez les incendies impliquant ce matériau.
Mesures à prendre en cas de rejet accidentel de nitrite de potassium :
Précautions personnelles :
Évacuer le personnel vers des zones sûres.
Assurer une ventilation adéquate.
Utiliser un équipement de protection individuelle.
Précautions environnementales :
Empêchez toute fuite ou tout déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez pas le produit pénétrer dans les égouts.
Tout rejet dans l’environnement doit être évité.
Méthodes de nettoyage :
Balayer et pelleter dans des conteneurs appropriés pour l'élimination.
Évitez de générer de la poussière.
Nettoyer les résidus avec de l'eau.
Contrôles d'exposition/équipement de protection individuelle au nitrite de potassium :
Contrôles d'exposition :
Assurer une ventilation suffisante, en particulier dans les zones confinées.
Utiliser une ventilation par aspiration locale pour minimiser la production de poussière.
Équipement de protection individuelle (EPI) :
Protection respiratoire :
Utiliser une protection respiratoire appropriée si les limites d’exposition sont dépassées ou si une irritation ou d’autres symptômes apparaissent.
Protection de la peau :
Porter des gants et des vêtements de protection.
Protection des yeux :
Utilisez des lunettes de sécurité avec protections latérales ou des lunettes de protection.
Mesures d'hygiène :
Manipuler conformément aux bonnes pratiques d’hygiène industrielle et de sécurité.
Lavez-vous les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.
Identificateurs du nitrite de potassium :
Numéro CAS : 7757-79-1
Numéro CE : 231-818-8
Catégorie : ISO, Réag. Ph. Eur.
Formule de Hill : KNO₃
Formule chimique : KNO₃
Masse molaire : 101,10 g/mol
Code SH : 2834 21 00
Niveau de qualité : MQ300
Formule linéaire : KNO3
Numéro MDL : MFCD00011409
N° CE : 231-818-8
Identifiant InchI : InChI=1S/K.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1
Clé InchI : FGIUAXJPYTZDNR-UHFFFAOYSA-N
Numéro CAS : 7758-09-0
Numéro CE : 231-832-4
Formule moléculaire : Kno2
Poids moléculaire : 85,104
Propriétés du nitrite de potassium :
Formule chimique : KNO2
Masse molaire : 85,10379 g/mol
Aspect : solide blanc ou légèrement jaune
Densité : 1,914986 g/cm3
Point de fusion : 440,02 °C (824,04 °F ; 713,17 K) (se décompose)
Point d'ébullition : 537 °C (999 °F ; 810 K) (explose)
Solubilité dans l'eau : 281 g/100 mL (0 °C)
Solubilité : soluble dans l'alcool, l'ammoniac
Susceptibilité magnétique (χ) : −23,3•10−6 cm3/mol
Aspect : Poudre
État physique : Solide
Solubilité : Soluble dans l'eau (290 mg/ml à 20° C).
Conservation : Conserver à température ambiante
Point de fusion : 350° C (lit.)(déc.)
Densité : 1,92 g/cm3 à 20° C
Valeur du pH : 6,65 (H₂O , 27 °C)
Masse volumique apparente : 980 kg/m3
Point de fusion : 350°C (décomposition)
pH : 7,0 à 10,0
Numéro ONU : UN1488
Indice Merck : 14,7649
Poids de la formule : 85,11
Pourcentage de pureté : 97 %
Odeur : Inodore
Sensibilité : Hygroscopique
Spécifications du nitrite de potassium :
Dosage (alcalimétrique) : ≥ 99,0 %
Valeur du pH (5 % d'eau) : 5,0 - 7,5
Chlorure (Cl) : ≤ 0,001 %
Iodate (IO ₃ ) : ≤ 0,0005 %
Nitrite (NO₂ ) : ≤ 0,001 %
Phosphate (PO₄ ) : ≤ 0,0005 %
Sulfate (SO₄ ) : ≤ 0,003 %
Métaux lourds (en Pb) : ≤ 0,0005 %
Ca (calcium) : ≤ 0,001 %
Cu (cuivre) : ≤ 0,0001 %
Fe (Fer) : ≤ 0,0003 %
Noms du nitrite de potassium :
Nom de l'UICPA :
arsenic
Nitrate de potassium
Nitrate de potassium E252
Acide nitrique, sel de potassium, nitrite de potassium
nitrate de potassium
Nitrate de potassium
nitrate de potassium
nitrat de potassium
Nitrite de potassium
Nitrite de potassium
Nitrite de potassium
Nitrite de potassium
Nitrite de potassium
Nitrite de potassium
Nitrite de potassium
Nitrite de potassium
nitrate de potassium
Noms commerciaux :
Sulfate d'ammonium
K-Solar
Kalii nitras
Kalisalpeter
Nitrate de potassium
Multi-K
Multi-K 13.2-0-46
Multi-K 13,5-0-46,2
Multi-K 13,8-0-46,5
Granulés Multi-K
Spécial Multi-K
Nitre
Nitrate de potasse
Nitrate de potassium
Sel de potassium de l'acide nitrique
acide nitrique, sel de potassium
NON
PN-TG
Granules PN-TG
Nitrite de potassium
Nitrite de potassium
Nitrite de potassium
Nitrite de potassium monohydraté
Salière et poivrière
Salpêtre
Salpêtre