Sodium Pyrithione = Sodium Omadine = Natrium-Pyrion = sodium;1-oxidopyridine-2-thione = NaPT
Numéro CAS : 3811-73-2
Numéro EINECS : 223-296-5
CE / N° de liste : 240-062-8
Formule moléculaire : C5H4NNaOS
Poids moléculaire : 149,15
Le pyrithione de sodium est un agent antimicrobien adapté à une utilisation dans les peintures marines, les aérosols et les fluides de travail des métaux.
Le Sodium Pyrithione est utilisé pour les shampooings antipelliculaires.
La pyrithione de sodium a les caractéristiques d'une efficacité élevée, d'un large spectre, d'une faible toxicité et d'une solution aqueuse stable.
Les principaux domaines d'application du Sodium Pyrithione comprennent : les produits chimiques quotidiens, les adhésifs, le papier, les médicaments, les pesticides, les produits en cuir, les produits de désinfection.
Sodium Omadine est une solution sans COV de la pyrithione de sodium antimicrobienne de confiance, et peut inhiber efficacement la croissance des bactéries et des champignons dans une grande variété de produits ménagers dans des domaines tels que le soin du linge, le nettoyage des surfaces et l'entretien de l'air.
Conservateur antimicrobien (pyrithione de sodium) utilisé dans une variété de fluides fonctionnels et de revêtements à base d'eau pour protéger contre les micro-organismes.
Le Sodium Pyrithione inhibe la croissance des champignons, levures, moisissures et bactéries.
Le pyrithione de sodium est utilisé dans la formulation de propriétés antimicrobiennes dans la peinture, les produits d'étanchéité, le shampooing, l'adhésif et l'aérosol.
Les N-oxydes d'amine sont des composants actifs dans les produits de soins corporels tels que les formulations de shampooing, de bain moussant et de savon pour les mains, car ils sont cationiques et peuvent agir comme un conditionneur doux dans les milieux acides.
Dans les milieux basiques neutres ou faibles, ils sont présentés comme un excellent fournisseur de stabilisateur et de renforcement de la viscosité.
Le pyrithione sodique (2-mercaptopyridine N-oxyde) est un biocide à large spectre d'activité contre les champignons, les bactéries Gram-positives et Gram-négatives.
La pyrithione a été utilisée pour étudier son efficacité dans les infections à picornavirus.
La pyrithione de sodium est considérée comme une marchandise dangereuse.
Les quantités supérieures à 1 g peuvent être soumises à des frais d'expédition supplémentaires.
Pyrithione de sodium utilisé comme
-biocide (contrôle les bactéries et champignons formant des boues) dans les fluides fonctionnels aqueux (travail des métaux, coupe, refroidissement et lubrification),
-émulsions de latex (adhésifs, calfeutrants, produits de ragréage, mastics, pâtes et coulis),
-lubrifiants et encres pour fibres aqueuses, encres pour imprimantes à jet, additifs et détergents pour le rinçage du linge, nettoyants pour tapis, réactifs d'analyse et de diagnostic ;
Également utilisé comme conservateur en boîte pour les mélanges à base d'eau utilisés dans la fabrication du béton (non couvert dans ce RED)
Applications de la pyrithione de sodium :
Le sel de sodium de 2-mercaptopyridine N-oxyde est l'un des composants actifs de la peinture, des mastics, des shampooings, des adhésifs et des aérosols en raison de son activité antimicrobienne.
Dans les études de biochimie, la pyrithione de sodium est utilisée pour transporter le zinc dans les cellules.
En outre, le pyrithionet de sodium est utilisé pour former des chélates d'oxothiolane bidentés avec des métaux de transition.
La pyrithione de sodium agit comme un stabilisant et un facteur de renforcement de la viscosité en milieu faiblement basique ou neutre.
Le pyrithione de sodium est utilisé dans la formulation de propriétés antimicrobiennes dans la peinture, les mastics, les shampooings, les adhésifs et les aérosols.
MOTS CLÉS:
Pyrithione de sodium, Omadine de sodium, Natrium-Pyrion, 1-oxydopyridine-2-thione de sodium, NaPT, 3811-73-2, 223-296-5, 240-062-8, sel de sodium de 2-mercaptopyridine-N-oxyde, 2 Sel de sodium de pyridinethiol-1-oxyde
Le pyrithione de sodium est un conservateur largement utilisé pour les fluides de travail des métaux à base d'eau et comme agent anti-moisissure et anti-moisissure dans les plaques de plâtre.
Le spectre d'activité des pyrithiones de sodium permet de contrôler la croissance fongique.
Le pyrithione de sodium est un microbicide très efficace, même à des niveaux d'utilisation très faibles.
Fonctions Pyrithiones Sodium (INCI)
Conservateur : Inhibe le développement de micro-organismes dans les produits cosmétiques.
Efficacité antimicrobienne :
Kophione Na 40% FPS possède un large spectre d'activité antifongique et anti-algue contre tous les champignons et algues, y compris les organismes pertinents suivants.
Application et posologie recommandée :
Pyrithione de sodium Utilisé comme biocide dans les fluides fonctionnels aqueux, les émulsions de latex, les lubrifiants et encres aqueux pour fibres, les encres pour imprimantes à jet, les additifs et détergents pour le rinçage du linge, les nettoyants pour tapis, les réactifs analytiques et de diagnostic.
Pyrithione de sodium Également utilisé comme conservateurs pour les mélanges à base d'eau utilisés dans la fabrication du béton.
Utilisation de la pyrithione de sodium :
Agent auxiliaire de forage pétrolier, Produits chimiques de traitement de l'eau, Agents auxiliaires pour caoutchouc, Agents auxiliaires pour plastique, Agents auxiliaires de revêtement, Agents auxiliaires textiles, Produits chimiques pour papier, Tensioactifs, Agents auxiliaires pour cuir, Produits chimiques électroniques
Sites d'application : dans les fluides de travail des métaux, les peintures, les encres, les adhésifs, les plastiques, les additifs de rinçage du linge, les polymères et les revêtements de sol.
Types et mode d'application :
Pour les matériaux manufacturés à ajouter à tout moment au cours du processus de fabrication.
Comme conservateur ajouter directement à la solution à conserver.
Ajout et compatibilité :
Le pyrithione de sodium est stable dans des conditions environnementales normales s'il est stocké dans des conteneurs fermés et sombres.
À 100 °C, la pyrithione de sodium est stable pendant 24 heures.
A la lumière ou au contact d'agents oxydants faibles, la pyrithione de sodium se transforme en disulfure ; 2,2 –pyridyl-N-oxyde disulfure.
Avec des agents oxydants plus forts ou en solution alcaline, la substance est convertie via un certain nombre d'intermédiaires en acide sulfonique.
Propriétés chimiques:
Solution claire
Les usages:
Pour la chimie du 2-mercaptopyridine-N-oxyde, voir Aldrichimica Acta.1
Les usages:
la pyrithione de sodium est un conservateur qui n'est pas couramment utilisé en raison d'un certain niveau de toxicité.
La pyrithione de sodium est interdite au Canada et la pyrithione de sodium figure sur la liste des substances de l'annexe II de l'ue qui ne doivent pas faire partie de la composition d'un produit cosmétique.
Les usages:
L'omadine de sodium est un bactéricide à utiliser dans les fluides de refroidissement et la conservation à court terme en boîte du latex d'acétate de vinyle, des peintures et des lubrifiants en fibres synthétiques ; conservateur pour produits cosmétiques à rincer.
Définition:
Existe apparemment en équilibre avec la forme -SH.
Forme des chélates avec le fer, le manganèse, le zinc, etc.
Profil de sécurité :
Poison par voies intrapéritonéale et intraveineuse.
Modérément toxique par ingestion, voies sous-cutanée et parentérale. Utilisé dans la conservation des cosmétiques.
Lorsqu'il est chauffé jusqu'à décomposition, il émet des fumées très toxiques de Na2O, NOx et SOx.
Le fongicide pyrithione de sodium est un agent antimicrobien à large spectre très actif qui, lorsqu'il est utilisé aux concentrations recommandées, peut aider à prévenir et à minimiser les problèmes associés à la contamination fongique.
La pyrithione de sodium est le dérivé aqueux à 40% de sel de sodium de la pyrithione
Stabilité:
Pyrithione de sodium, à température ambiante dans l'obscurité, la pyrithione de sodium est stable dans la plage de pH de 4,5 à 9,5.
À 100°C, la pyrithione de sodium est stable pendant au moins 120 heures, à 150°C, 29 % de la substance s'est décomposée en 48 heures.
A la lumière ou au contact d'agents oxydants faibles, la pyrithione de sodium est transformée en disulfure, le 2,2-pyridyl-N-oxyde disulfure.
Avec des agents oxydants plus forts ou en solution alcaline (pH > 9,5), la substance est convertie via un certain nombre d'intermédiaires en acide sulfonique ; la réaction avec des agents réducteurs donne la thiopyridine.
Production:
réaction de la 2-bromopyridine avec de l'acide peracétique pour produire de l'oxyde de 2-bromopyridine qui est mis à réagir avec de la thiourée puis converti en sel de sodium
Utilisations de la pyrithione de sodium :
La pyrithione de sodium est utilisée comme biocide à large spectre, en particulier contre les champignons et les bactéries Gram positif et Gram négatif dans les fluides de travail des métaux (huiles de forage et de coupe, jusqu'à 0,5 % dans le concentré).
Pyrithione de sodium utilisé dans l'industrie du caoutchouc et de la peinture (peintures en dispersion, 0,05 %-0,2 %) et dans les produits cosmétiques rincés, tels que les shampooings et les lotions de lavage pour la peau, à des concentrations de 0,5 %.
Nom du produit : pyrithione de sodium
Noms chimiques : pyrithione de sodium ; Omadine sodique; Omadine-sodium; Omacide 24; Caswell n° 790A ; 2(1H)-pyridinethione, 1-hydroxy-, sel de sodium; Omadine de sodium (TN); 2-Pyridinethiol, 1-oxyde, sel de sodium
Formule moléculaire : C5H4NNaOS
Poids moléculaire : 149,143 g/mol
Nom IUPAC : sodium;1-oxydopyridine-2-thione
Numéro CAS : 15922-78-8
Composé parent : Pyrithione zirconium (CID 19659)
Aspect : Liquide clair, jaune-brun
Point de fusion : -25°C
Point d'ébullition : 105°C
Solubilité : Soluble dans l'eau
NaPT est une solution aqueuse transparente à 40% de pyrithione de sodium de couleur ambre.
Les fluides de travail des métaux sont des terrains fertiles pour les micro-organismes, en particulier les bactéries et les champignons.
Il dégrade les performances des fluides et endommage toutes les pièces de travail, outils, etc. associés, tout en pouvant également provoquer des allergies et des problèmes de peau chez les travailleurs.
Jubithione NaPT est une solution antimicrobienne efficace à ces problèmes.
RÉACTIVITÉ CHIMIQUE
Les agents oxydants (tels que les peroxydes et les hypohalites) convertiront d'abord la pyrithione en dipyrithione (2,2'-dithiobis-pyridine-1, 1'-dioxyde), qui est microbiologiquement active, et enfin en acide pyrithione sulfinique ou sulfonique, qui ne sont pas composés microbiologiquement actifs.
Les agents réducteurs forts réagiront avec le groupe N-oxyde de la pyrithione pour donner la 2-mercaptopyridine ou ses dérivés.
Ces composés sont beaucoup moins actifs sur le plan microbiologique que le composé parent.
DESCRIPTION GÉNÉRALE DE LA PYRIDINETHIONE
La pyridinethione inhibe la croissance des champignons, levures, moisissures et bactéries.
Le sel de sodium et de zinc du N-oxyde de pyrithione est largement utilisé dans les cosmétiques et les shampooings.
Dans les milieux acides, les N-oxydes d'amines sont cationiques et peuvent agir comme un conditionneur doux.
Le Sodium Pyrithione est utilisé dans les produits de soins corporels.
Les dérivés de pyridinethione, appartiennent à une classe de produits organiques soufrés cycliques contenant de l'atome de soufre (S) et souvent de l'oxygène (O), de l'azote (N), de l'hydrogène (H), ainsi que d'autres éléments, peuvent trouver une application pour fabriquer des agents biologiquement actifs tels que comme agents antiviraux, antibactériens, antifongiques, antituberculeux, antbody et antifongiques.
La pyrimidine est un composé hétérocyclique contenant des atomes d'azote aux positions 1 et 3 dans une molécule à structure cyclique à six chaînons.
Les trois principales pyrimidines dans les systèmes vivants sont la cytosine, la thymine et l'uracile.
La pyrimidine et ses dérivés sont des composants biologiquement importants des acides nucléiques (ADN, ARN) et des coenzymes.
La pyrithione de sodium peut être le composé parent de nombreux médicaments, y compris les barbituriques.
Méthodes analytiques
Des procédures analytiques sont disponibles sur demande pour les produits tels que vendus et pour déterminer les concentrations dans les formulations de fluides pour le travail des métaux.
Application
Pour plus d'informations sur l'application et la formulation du produit, veuillez vous référer à l'étiquetage du produit antimicrobien SODIUM OMADInE 2000.
Dosage : 40 %
Aspect : Liquide jaune clair
Paquet : Net 250kg/tambour ou 25kg/tambour
Capacité : 600MT/an
La pyrithione de sodium est un mélange exclusif basé sur l'actif antimicrobien, la pyrithione de sodium (CAS # 3811-73-2) un produit fongicide avec une histoire réussie d'utilisation par l'industrie métallurgique.
Le pyrithione de sodium présente une efficacité accrue contre une grande variété de micro-organismes trouvés dans les systèmes de fluides pour le travail des métaux.
En plus de ses performances antifongiques attendues, le Sodium Pyrithione présente également une efficacité antibactérienne.
L'amélioration des performances antimicrobiennes de SODIUM OMADInE 2000 Antimicrobien n'est pas le résultat d'associations avec des condensats à base de formaldéhyde, des phénols ou des produits à base d'isothiazoline.
Ce produit exclusif est un mélange de pyrithione de sodium avec un potentialisateur et un coupleur amine.
Ce mélange antimicrobien polyvalent peut éliminer le besoin de formuler avec plusieurs produits.
Le pyrithione de sodium fournit un contrôle antimicrobien à large spectre à une variété de formulations de fluides pour le travail des métaux et convient à une utilisation dans les concentrés de fluides pour le travail des métaux et comme additif de post-traitement.
La pyrithione de sodium est homologuée pour une utilisation auprès de l'Agence de protection de l'environnement des États-Unis (US EPA Reg. No. 1258-1238) sous le Federal Insecticide,
Loi sur les fongicides et les rodenticides (FIFRA), pour une utilisation dans le travail des métaux, la coupe, le refroidissement et la lubrification des concentrés et des fluides d'utilisation finale.
Si vous envisagez une autre utilisation du Sodium Pyrithione, veuillez consulter un représentant Arch Chemicals, Inc..
Le sodium pyrithione est une violation de la loi fédérale d'utiliser un agent antimicrobien dans une application pour laquelle il n'a pas d'enregistrement EPA.
Point de fusion : 252–257°C (se décompose)
Densité à 25°C : 1.167 g/cm3
Solubilité (g/100 g à 25°C) :
eau (53)
éthanol (19)
propylène glycol (13)
polyéthylène glycol 400 (12)
diméthylsulfoxyde (17)
paraffine liquide (< 0,0001)
huile d'olive (< 0,0005)
Pureté/impuretés : disponible dans le commerce sous forme de poudre (qualité technique, pureté 90–95 %) ou en solution aqueuse à 40–45 % (pH 9,2 à 25°C)
En cas de contact avec la peau : Enlever immédiatement les vêtements et chaussures contaminés.
Laver immédiatement et abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes.
Si une personne ne se sent pas bien ou si des symptômes d'irritation cutanée apparaissent, consultez un médecin.
Laver les vêtements contaminés avant réutilisation
En cas de contact avec les yeux : Rincer immédiatement et abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes.
Gardez les yeux grands ouverts pendant le rinçage.
Une attention médicale immédiate est requise.
En cas d'ingestion : NE PAS faire vomir.
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
En cas de malaise, consulter un médecin (si possible lui montrer l'étiquette).
Moyens d'extinction appropriés : Utiliser des moyens d'extinction appropriés aux circonstances locales et à l'environnement environnant.
Dioxyde de carbone (CO2)
Pulvérisateur d'eau
Moyens d'extinction inappropriés : Ne PAS utiliser de jet d'eau.
Dangers spécifiques lors de la lutte contre l'incendie : Le produit n'est pas inflammable.
Ne pas laisser les eaux de ruissellement des pompiers pénétrer dans les égouts ou les cours d'eau.
La combustion produit des fumées nocives et toxiques.
Comment s'appelle autrement Sodium omadine ?
Ce produit chimique peut être identifié par différents noms, notamment :
2-Mercaptopyridine-N-oxyde, sel de sodium
2-Pyridinethiol-1-oxyde, sel de sodium
Sel de sodium de mercaptopyridine-N-oxyde
N‐Hydroxy‐2‐pyridinethione, sel de sodium
Sodium-2-pyridinethiol-1-oxyde
pyrithione de sodium
La pyrithione de sodium est un dérivé fongistatique et antimicrobien de l'acide aspergillique.
Bien que le mécanisme d'action exact reste à élucider, la pyrithione de sodium semble interférer avec le transport membranaire, entraînant finalement une perte du contrôle métabolique.
Absorption
Après ingestion orale, seule la fraction pyrithione sodique est absorbée.
Moins de 1 % du zinc administré La pyrithione de sodium est absorbée par la peau [L1758].
Zn radiomarqué La pyrithione sodique administrée à des rats, des lapins et des singes, soit par voie orale soit par injection intrapéritonéale, a été absorbée dans la circulatine à hauteur de 80 à 90 % [L1758].
L'inhibition de la croissance fongique par le sodium pyrithione zinc est liée à une augmentation de l'absorption du cuivre et des niveaux cellulaires de cuivre, ce qui est démontré par une diminution de l'expression de CTR1-lacZ et une légère augmentation de l'expression de CUP1-lacZ chez les micro-organismes affectés [A32162].
Le complexe de coordination du zinc pyrithione de sodium se dissocie et le ligand de pyrithione de sodium forme un complexe CuPT à partir du cuivre extracellulaire disponible dans l'organisme cible.
La pyrithione de sodium agit comme un ionophore, interagissant de manière non spécifique avec la membrane plasmique pour transporter le cuivre dans la cellule, et facilite le transport du cuivre à travers les membranes intracellulaires [A32162].
Le cuivre peut être transporté dans les mitochondries.
Le cuivre inactive les protéines contenant des amas fer-soufre (Fe-S) via un mécanisme similaire à celui décrit pour l'inhibition de la croissance induite par le cuivre chez les bactéries [A32162].
La diminution de l'activité des protéines Fe-S entraîne une inhibition du métabolisme fongique et de la croissance fongique.
Il a été démontré que le zinc de pyrithione de sodium augmente légèrement les niveaux de zinc [A32162].
La pyrithione sodique (ou pyrithione zinc) est un complexe de coordination du zinc.
La pyrithione de sodium a des propriétés fongistatiques (c'est-à-dire qu'elle inhibe la division des cellules fongiques) et bactériostatiques (inhibe la division cellulaire bactérienne) et est utilisée dans le traitement de la dermatite séborrhéique.
Structure du composé
Les ligands pyrithione, qui sont formellement des monoanions, sont chélatés en Zn2+ via des centres d'oxygène et de soufre.
À l'état cristallin, la pyrithione de sodium existe sous forme de dimère centrosymétrique (voir figure), où chaque zinc est lié à deux centres de soufre et trois centres d'oxygène.
En solution, cependant, les dimères se dissocient par scission d'une liaison Zn-O.
Le pyrithione de sodium a été décrit pour la première fois dans les années 1930.
La pyrithione est la base conjuguée dérivée du 2-mercaptopyridine-N-oxyde (CAS# 1121-31-9), un dérivé de la pyridine-N-oxyde.
Utilisations de la pyrithione de sodium
Médical
La pyrithione de sodium peut être utilisée pour traiter les pellicules et la dermatite séborrhéique. [citation médicale nécessaire]
Le Sodium Pyrithione possède également des propriétés antibactériennes et est efficace contre de nombreux agents pathogènes des genres Streptococcus et Staphylococcus.
[citation médicale nécessaire] Ses autres applications médicales incluent les traitements du psoriasis, de l'eczéma, de la teigne, des champignons, du pied d'athlète, de la peau sèche, de la dermatite atopique, du tinea versicolor et du vitiligo.
En peinture
En raison de sa faible solubilité dans l'eau (8 ppm à pH neutre), la pyrithione de sodium peut être utilisée dans les peintures d'extérieur et autres produits qui offrent une protection contre la moisissure et les algues.
La pyrithione de sodium est un algicide efficace.
Le pyrithione de sodium est chimiquement incompatible avec les peintures utilisant des agents de durcissement à base de carboxylate de métal.
Lorsqu'il est utilisé dans des peintures au latex avec de l'eau contenant une grande quantité de fer, un agent séquestrant qui liera préférentiellement les ions fer est nécessaire.
La décomposition des pyrithiones de sodium par la lumière ultraviolette est lente, offrant des années de protection même contre la lumière directe du soleil.
En éponges
La pyrithione de sodium est également utilisée comme traitement antibactérien pour les éponges domestiques, notamment par 3M Corporation.
En vêtements
Un procédé d'application de pyrithione de sodium sur du coton avec des résultats lavables a été breveté aux États-Unis en 1984.
La pyrithione de sodium est maintenant utilisée pour empêcher la croissance des microbes dans le polyester.
Les textiles avec de la pyrithione de sodium appliquée protègent contre les micro-organismes responsables des odeurs.
Les exportations de textiles antimicrobiens ont atteint 497,4 millions de dollars US en 2015.
Mécanisme d'action
On pense que l'effet antifongique des pyrithiones de sodium dérive de la capacité des pyrithiones de sodium à perturber le transport membranaire en bloquant la pompe à protons qui énergise le mécanisme de transport.
Effets sur la santé
La pyrithione de sodium est approuvée pour une utilisation topique en vente libre aux États-Unis en tant que traitement contre les pellicules et est l'ingrédient actif de plusieurs shampooings antipelliculaires.
Sous ses formes et concentrations industrielles de pyrithiones de sodium, la pyrithione de sodium peut être nocive par contact ou ingestion.
La pyrithione de sodium peut déclencher une variété de réponses, telles que des dommages à l'ADN dans les cellules de la peau.
La pyrithione de sodium est la forme de sel de sodium de la pyrithione, un dérivé fongistatique et antimicrobien de l'acide aspergillique.
Bien que le mécanisme d'action exact reste à élucider, la pyrithione de sodium semble interférer avec le transport membranaire, entraînant finalement une perte du contrôle métabolique.
Les fluides de travail des métaux sont des terrains fertiles pour les micro-organismes, en particulier les bactéries et les champignons.
Leur croissance incontrôlée provoque la détérioration des fluides et dégrade les performances des fluides ; cela endommage à son tour la pièce à usiner, les outils de coupe et les systèmes de gestion des fluides.
La croissance de micro-organismes dans les fluides peut également affecter les travailleurs en provoquant des odeurs nauséabondes, une irritation de la peau et des réactions allergiques. Ces problèmes peuvent être réduits ou éliminés grâce à l'utilisation appropriée d'un agent antimicrobien.
La pyrithione de sodium est un mélange exclusif basé sur l'actif antimicrobien, la pyrithione de sodium (CAS # 3811-73-2) un produit fongicide avec une histoire réussie d'utilisation par l'industrie métallurgique.
Le pyrithione de sodium présente une efficacité accrue contre une grande variété de micro-organismes trouvés dans les systèmes de fluides pour le travail des métaux.
En plus des performances antifongiques attendues des pyrithiones de sodium, l'antimicrobien pyrithione de sodium 2000 présente également une efficacité antibactérienne.
La performance antimicrobienne améliorée de Sodium pyrithione 2000 Antimicrobial n'est pas le résultat de combinaisons avec des condensats à base de formaldéhyde, des phénols ou des produits à base d'isothiazoline.
La pyrithione de sodium est un mélange de pyrithione de sodium avec un potentialisateur et un coupleur amine. Ce mélange antimicrobien polyvalent peut éliminer le besoin de formuler avec plusieurs produits.
Le pyrithione de sodium fournit un contrôle antimicrobien à large spectre à une variété de formulations de fluides pour le travail des métaux et convient à une utilisation dans les concentrés de fluides pour le travail des métaux et comme additif de post-traitement.
Résoudre le problème de la couleur bleue
Les fluides de travail des métaux sont connus pour changer de couleur lors de l'ajout de biocides à base de pyrithione.
Le pyrithione de sodium est souvent appelé le « problème de la couleur bleue ».
Le changement de couleur de la pyrithione de sodium est dû à la présence de fer ionique, qui se combine avec la pyrithione pour former un composé hautement coloré et insoluble dans l'eau.
Le fer peut être introduit par les matières premières, l'eau de dilution ou certaines opérations des fluides de travail des métaux.
Dans le cas des concentrés de fluides pour le travail des métaux, alors que les niveaux de fer ionique présents sont généralement faibles, généralement de l'ordre de 5 à 25 ppm (parties par million), l'ajout de pyrithione de sodium décolorera la formulation, la rendant grise ou parfois noire. .
Une méthode pour résoudre ce problème consiste à utiliser des agents séquestrants spécifiques du fer, comme l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) ou l'agent chélatant Arch's Wayhib RW.
Un problème plus chronique pour les biocides à base de pryithione concerne les opérations d'usinage à grande vitesse de la fonte.
Les formulations de fluides pour le travail des métaux utilisées dans ces opérations ont tendance à accumuler et à maintenir des niveaux élevés de fer ionique, rendant l'utilisation de pyrithione de sodium inappropriée.
Dans des tests de laboratoire contrôlés, les fluides de travail des métaux dilués connus pour contenir 100 à 150 ppm de fer ironique ne se sont pas décolorés. De plus, ce nouvel antimicrobien exclusif peut être utilisé dans des formulations qui accumulent et maintiennent des niveaux élevés de fer pendant l'utilisation.
Les ajouts de Sodium pyrithione 2000 Antimicrobien pour diluer les fluides de travail des métaux connus pour contenir du fer ionique dans la gamme de 100-150 ppm n'ont pas viré au bleu, et la performance antimicrobienne reste intacte.
Vous trouverez ci-dessous un résumé des données obtenues à l'aide d'un test conçu pour évaluer l'efficacité de l'antimicrobien Sodium pyrithione 2000 dans trois types de formulations de fluides pour le travail des métaux.
Le protocole de test exige que cent millilitres de fluide dilué de manière appropriée (20:1) soient placés dans des flacons Erlenmyer de deux cent cinquante millilitres.
Sodium pyrithione 2000 Antimicrobial est ajouté à chaque flacon au début de l'expérience.
Le niveau de traitement utilisé pour cette expérience était de 1000 ppm, produit tel que vendu.
Les flacons sont maintenus à température ambiante sur un agitateur orbital et testés 3 fois par semaine avec un inoculum mixte de bactéries et de champignons.
NIVEAUX D'UTILISATION RECOMMANDÉS
Le niveau d'utilisation recommandé pour l'antimicrobien Sodium pyrithione 2000 dans les concentrés de fluides pour le travail des métaux (généralement utilisé à 20:1) se situe entre 2,0 et 4,0 %, produit tel que vendu.
Des niveaux de dose post-traitement de 1 000 à 3 000 ppm, produit tel que vendu, se sont avérés très efficaces dans les fluides de travail des métaux dilués.
Les directives suivantes de l'EPA des États-Unis doivent être suivies lors de l'utilisation de ce biocide :
POUR INHIVER LA CROISSANCE DES CHAMPIGNONS ET DES BACTÉRIES DANS
TRAVAIL DES MÉTAUX AQUEUX, COUPE, REFROIDISSEMENT ET
FLUIDES DE LUBRIFICATION : Ajoutez jusqu'à 5 000 parties par million
(0,5% v/v) de Sodium pyrithione 2000 Antimicrobien au liquide dilué (5,0 gals par 1000 gals).
Si l'un de ces paramètres est en dehors des spécifications établies pour le système en question, il doit être mis aux spécifications par l'ajout d'additifs appropriés ou le fluide doit être jeté et remplacé après le nettoyage du système.
Ajouter du pyrithione de sodium au liquide frais selon les instructions ci-dessus.
Les systèmes de fluides contaminés doivent être nettoyés avant l'ajout de Sodium pyrithione 2000 Antimicrobial.
Vidangez le système, nettoyez avec un nettoyant conçu à cet effet, rincez à l'eau et remplissez de liquide frais.
Sodium pyrithione 2000 Antimicrobien peut être ajouté au fluide au moment de sa préparation (dilué) ou au réservoir (puisard) contenant le fluide après sa mise en service.
Si de la pyrithione de sodium est ajoutée au réservoir, le fluide doit être mis en circulation après l'ajout pour assurer le mélange.
STABILITÉ À LA LUMIÈRE
L'antimicrobien pyrithione de sodium 2000 se dégrade progressivement lorsqu'il est exposé à la lumière UV.
Les formulations contenant de l'antimicrobien Sodium pyrithione 2000 doivent être emballées dans des contenants bruns ou opaques, à moins que des tests n'aient montré que la photodégradation ne pose pas de problème.
STABILITÉ DU PH
L'antimicrobien pyrithione de sodium 2000 est efficace sur la plage de pH typique de la plupart des fluides de travail des métaux.
En dessous de pH 4,5, le sel de sodium est en équilibre avec la pyrithione libre et bien que la pyrithione soit microbiologiquement active, elle est très instable en présence de lumière ou d'oxygène.
RÉACTIVITÉ CHIMIQUE
Les agents oxydants (tels que les peroxydes et les hypohalites) convertiront d'abord la pyrithione en dipyrithione (2,2'-dithiobis-pyridine-1, 1'-dioxyde), qui est microbiologiquement active, et enfin en acide pyrithione sulfinique ou sulfonique, qui ne sont pas composés microbiologiquement actifs.
INFORMATION SUR LA SÉCURITÉ
Des fiches signalétiques contenant des conseils de santé et de sécurité appropriés sur l'antimicrobien Sodium pyrithione 2000 sont disponibles auprès de votre bureau régional le plus proche.
APPLICATION
Pour des informations sur l'application et la formulation du produit, veuillez vous référer à l'étiquetage du produit antimicrobien de pyrithione de sodium 2000.
Nom du produit Pyrithione sodique
CAS15922-78-8
SynonymesSodium Pyrithione
CatégoriePrincipaux Produits
Formule moléculaireC5H4NNaOS
Poids moléculaire149.15
État physiqueSolid
Conseil d'utilisation de la pyrithione de sodium
Pour inhiber la croissance des champignons dans les fluides aqueux de travail des métaux, de coupe, de refroidissement et de lubrification : Ajoutez jusqu'à 1 250 ppm (0,125 % v/v) de fongicide Sodium pyrithione au fluide dilué (1,25 gal par 1000 gal de solution).
Les niveaux de dose typiques recommandés se situent entre 200 et 500 ppm, produit tel que vendu.
Différentes conditions d'utilisation et de contamination peuvent nécessiter différents niveaux de fongicide pyrithione de sodium et, bien qu'il soit compatible avec la plupart des fluides de travail des métaux, des tests de compatibilité physique et chimique sont recommandés.
Lors de l'ajout de fluide dilué frais pour compenser l'entraînement ou d'autres pertes, ajoutez le fongicide Sodium pyrithione au fluide d'appoint selon les instructions ci-dessus.
Des contrôles fréquents (au moins une fois par semaine) de la population bactérienne et fongique dans le système doivent être effectués à l'aide de procédures de comptage sur plaque microbiologique standard ou de l'un des dispositifs commerciaux de type "jauge".
Lorsque le nombre de champignons atteint 102 organismes par millilitre ou plus, ajoutez du fongicide pyrithione de sodium supplémentaire selon les instructions ci-dessus.
Le fluide doit être vérifié au moins une fois par jour avec un réfractomètre (ou tout autre moyen approprié) pour déterminer si une perte d'eau par évaporation s'est produite.
De l'eau d'appoint doit être ajoutée quotidiennement pour compenser ces pertes.
Le fluide doit être contrôlé au moins une fois par semaine (en fonction de l'opération de travail des métaux impliquée) pour les éléments suivants : huile de tramp, pH, odeur, taille des gouttelettes d'huile et propriétés anticorrosion.
Si l'un de ces paramètres est en dehors des spécifications établies pour le système en question, il doit être mis aux spécifications par l'ajout d'additifs appropriés ou le fluide doit être jeté et remplacé après le nettoyage du système.
Ajouter le fongicide Sodium pyrithione au liquide frais selon les instructions ci-dessus.
Les systèmes de fluides contaminés doivent être nettoyés avant l'ajout du fongicide Sodium pyrithione.
Vidangez le système, nettoyez avec un nettoyant conçu à cet effet, rincez à l'eau et remplissez de liquide frais.
Le fongicide pyrithione sodique peut être ajouté au fluide au moment de sa préparation (dilué) ou au réservoir (puisard) contenant le fluide après sa mise en service.
Si de la pyrithione de sodium est ajoutée au réservoir, le fluide doit être mis en circulation après l'ajout pour assurer le mélange.
Pour inhiber la croissance des champignons dans les concentrés aqueux de travail des métaux, de coupe, de refroidissement et de lubrification :
Ajouter une quantité qui donnera jusqu'à 1250 ppm dans le fluide dilué.
La quantité requise dans le concentré dépendra de la dilution d'utilisation finale.
Par exemple : si le niveau souhaité de fongicide pyrithione de sodium dans le fluide dilué est de 200 ppm et que la dilution finale du fluide est de 5 %, une concentration de 0,4 % de fongicide pyrithione de sodium est requise dans le concentré (200 ppm/0,05 = 4 000 ppm ou 0,4 %).
Stabilité à la chaleur de la pyrithione de sodium
Le fongicide pyrithione de sodium est stable à 100°C pendant au moins 120 heures.
A 150°C, le dosage du fongicide Sodium pyrithione diminue de 29% sur une période de 48 heures.
La chaleur de décomposition, mesurée sous azote par calorimétrie différentielle à balayage, est de 158 cal/g pour le fongicide Sodium pyrithione.
CAS RN3811-73-2
Numéro CE223-296-5
Numéro MDLMFCD01941547
Température de stockage+20°C
Température d'expédition Ambiante
Stabilité du pH de la pyrithione de sodium
Le fongicide pyrithione de sodium peut être utilisé dans la plage de pH de 4,5 à 11,0.
En dessous de pH 4,5, le sel de sodium est en équilibre avec la pyrithione libre.
La pyrithione est active microbiologiquement, mais est très instable en présence de lumière ou d'oxygène.
Stabilité à la lumière de la pyrithione de sodium
Le fongicide à base de pyrithione de sodium se dégrade progressivement lorsqu'il est exposé à la lumière, selon la nature de la formulation.
Les formulations contenant le fongicide Sodium pyrithione doivent être conditionnées dans des contenants bruns ou opaques, à moins que des tests n'aient montré que la photodégradation n'est pas un problème.
Le fongicide pyrithione de sodium est un agent antimicrobien à large spectre très actif qui, lorsqu'il est utilisé aux concentrations recommandées, peut aider à prévenir et à minimiser les problèmes associés à la contamination fongique.
La pyrithione de sodium est le dérivé aqueux à 40 % de sel de sodium de la pyrithione.
La pyrithione de sodium fonctionne comme un conservateur à l'état humide contre les bactéries et les champignons dans les peintures au latex.
La pyrithione de sodium est une pyrithione de sodium hydrosoluble hautement active et très efficace.
Offre une activité inhibitrice de croissance prononcée contre les levures et les moisissures.
La pyrithione de sodium possède des propriétés non irritantes et non sensibilisantes.
La pyrithione de sodium est le nom commun d'un composé organosulfuré de formule moléculaire C5H5NOS, choisi comme abréviation de pyridinethione, et trouvé dans l'échalote de Perse.
La pyrithione de sodium existe sous la forme d'une paire de tautomères, la forme principale étant la thione 1-hydroxy-2(1H)-pyridinethione et la forme secondaire étant le thiol 2-mercaptopyridine N-oxyde; il cristallise sous forme thione.
La pyrithione de sodium est habituellement préparée à partir de N-oxyde de 2-bromopyridine, de 2-chloropyridine ou de 2-chloropyridine, et est disponible dans le commerce à la fois sous forme de composé neutre et de son sel de sodium.
La pyrithione de sodium est utilisée pour préparer le zinc La pyrithione de sodium, qui est principalement utilisée pour traiter les pellicules et la dermatite séborrhéique dans les shampooings médicamenteux, mais est également un agent antisalissure dans les peintures.
Préparation
La préparation de la pyrithione de sodium a été signalée pour la première fois en 1950 par Shaw et a été préparée par réaction de 2-chloropyridine N-oxyde avec de l'hydrosulfure de sodium suivie d'une acidification, ou plus récemment avec du sulfure de sodium.
Le N-oxyde de 2-chloropyridine lui-même peut être préparé à partir de 2-chloropyridine en utilisant de l'acide peracétique.
Une autre approche consiste à traiter le même N-oxyde de départ avec de la thiourée pour donner du chlorure de pyridyl-2-isothiouronium N-oxyde qui subit une hydrolyse basique en pyrithione de sodium.
La 2-bromopyridine peut être oxydée en son N-oxyde en utilisant un peracide approprié (comme pour la 2-chloropyridine), les deux approches étant analogues à celle rapportée dans Organic Syntheses pour l'oxydation de la pyridine en son N-oxyde.
Une réaction de substitution utilisant soit du dithionite de sodium (Na2S2O4) soit du sulfure de sodium avec de l'hydroxyde de sodium permettra le remplacement du substituant bromo par un groupe fonctionnel thiol.
La stratégie alternative consiste à former le mercaptan avant d'introduire le fragment N-oxyde.
La 2-mercaptopyridine a été synthétisée à l'origine en 1931 en chauffant la 2-chloropyridine avec de l'hydrosulfure de calcium, une approche similaire à celle utilisée pour la première fois pour préparer la pyrithione de sodium.
L'approche analogue de la thiourée via un sel d'uronium a été signalée en 1958 et fournit une voie plus commode à la 2-mercaptopyridine.
L'oxydation en N-oxyde peut alors être entreprise.
Le disulfure diSodium pyrithione, 2,2'-dithiobis(pyridine-N-oxyde)
La pyrithione de sodium se trouve en tant que produit naturel dans la plante Allium stipitatum, une espèce asiatique d'oignon, également connue sous le nom d'échalote de Perse.
La présence de pyrithiones de sodium a été détectée par spectrométrie de masse à ions positifs à l'aide d'une source d'ions DART et le disulfure diSodium pyrithione [de] (2,2'-disulfanediylbis(pyridine)-1,1'-dioxyde) a été signalé chez la même espèce.
La pyrithione disodique peut être préparée en laboratoire par oxydation de la pyrithione sodique avec du chlore en présence d'hydroxyde de sodium :
2 C5H4NOSH + Cl2 + 2 NaOH → ONC5H4-S-S-C5H4NO + 2 NaCl + 2 H2O
La pyrithione disodium est utilisée comme fongicide et bactéricide, et il a été rapporté qu'elle possède une nouvelle activité cytotoxique en induisant l'apoptose.
Propriétés
Tautomérisation du sel de sodium de Sodium pyrithione
(forme thione à gauche, forme thiolate à droite)
La pyrithione de sodium existe sous la forme d'une paire de prototropes, une forme de tautomérie par laquelle l'interconversion rapide des isomères constitutionnels implique le déplacement d'un seul proton, dans ce cas entre les atomes de soufre et d'oxygène (indiqué dans l'infobox ci-dessus).
Les sels de la base conjuguée de la pyrithione de sodium peuvent également être considérés comme présentant une tautomérie en associant théoriquement l'ion sodium à n'importe quel hétéroatome portant la charge négative de l'anion (par opposition aux charges formelles associées au N-oxyde); cependant, en considérant l'anion seul, cela pourrait également être décrit comme un exemple de résonance.
La pyrithione de sodium est un acide faible avec des valeurs de pKa de -1,95 et +4,6 (proton thiol), mais est un acide nettement plus fort que l'un ou l'autre de ses composés parents (pyridine-N-oxyde et pyridine-2-thiol), qui ont tous deux pKa > 8.
La pyrithione de sodium n'est que légèrement soluble dans l'eau (2,5 g L-1) mais est soluble dans de nombreux solvants organiques (y compris le benzène, le chloroforme, le dichlorométhane, le diméthylformamide, le diméthylsulfoxyde et l'acétate d'éthyle) et une légère solubilité dans d'autres (éther diéthylique, éthanol, méthyle tert-butyl éther et tétrahydrofurane).
La pyrithione de sodium peut être utilisée comme source de radical hydroxyle dans la synthèse organique car elle se décompose photochimiquement en HO• et en radical (pyridin-2-yl)sulfanyle.
Applications
Structures des complexes 1:2 de zinc et de la base conjuguée de pyrithione de sodium
En haut : Formule développée du monomère
En bas : modèle à bille et à bâton du dimère
La base conjuguée de la pyrithione de sodium (ion pyrithionate) est un anion contenant deux atomes donneurs, un atome de soufre et un atome d'oxygène portant chacun une charge formelle négative ; l'atome d'azote reste formellement chargé positivement.
L'anion thiolate peut être formé par réaction avec du carbonate de sodium et du zinc La pyrithione de sodium est formée lorsque du chlorure de zinc est ajouté.
L'anion peut agir comme un ligand monodenté ou bidenté et forme un complexe 1:2 avec un centre métallique de zinc (II).
Zinc La pyrithione de sodium est utilisée depuis les années 1930, bien que sa préparation n'ait été divulguée qu'après un brevet britannique de 1955 dans lequel la pyrithione de sodium a réagi directement avec du sulfate de zinc hydraté dans de l'éthanol.
Dans sa forme monomère, le zinc La pyrithione de sodium possède deux des anions chélatés en un centre de zinc avec une géométrie tétraédrique.
À l'état solide, la pyrithione de sodium forme un dimère dans lequel chaque centre de zinc adopte une géométrie bipyramidale trigonale avec deux des anions agissant comme des ligands de pontage coordonnés par les atomes d'oxygène dans les positions axiales.
En solution, les dimères se dissocient par scission de liaisons zinc-oxygène à chaque ligand pontant.
Une dissociation supplémentaire du monomère en ses constituants peut se produire et est indésirable car le complexe est plus puissant dans les applications médicales ; pour cette raison, le carbonate de zinc peut être ajouté aux formulations car il inhibe la dissociation des monomères.
Zinc Sodium pyrithione est utilisé depuis longtemps dans les shampooings médicamenteux pour traiter les pellicules et la dermatite séborrhéique (les pellicules peuvent être considérées comme une forme bénigne de dermatite séborrhéique).
Le Sodium Pyrithione présente des propriétés à la fois antifongiques et antimicrobiennes, inhibant les levures Malassezia qui favorisent ces affections du cuir chevelu.
Les mécanismes par lesquels ce travail fait l'objet d'une étude en cours.
Le pyrithione de sodium peut être utilisé comme agent antibactérien contre les infections à Staphylococcus et Streptococcus pour des affections telles que le pied d'athlète, l'eczéma, le psoriasis et la teigne.
La pyrithione de sodium est connue pour être cytotoxique contre Pityrosporum ovale, en particulier en association avec le kétoconazole, qui est la formulation préférée pour la dermatite séborrhéique.
La pyrithione de sodium elle-même inhibe les processus de transport membranaire chez les champignons.
Les peintures utilisées dans les environnements extérieurs contiennent parfois du zinc Pyrithione de sodium comme préventif contre les algues et le mildiou.
Nom
Pyrithione sodique (USAN);
Omadine de sodium (TN)
Formule
C5H4NOS. N / A
Masse exacte
148.9911
Poids molaire
149.1461
Le sodium pyrithione zinc est un agent antibactérien et antifongique développé par des scientifiques dans les années 1930.
Depuis lors, la pyrithione de sodium a été utilisée pour traiter la dermatite séborrhéique du cuir chevelu et d'autres affections cutanées telles que l'eczéma, le pied d'athlète et le vitiligo, ainsi que le psoriasis.
En raison de ses propriétés antifongiques, on le trouve couramment dans les shampooings antipelliculaires.
Les produits contenant du sodium pyrithione zinc sont disponibles aujourd'hui avec et sans ordonnance, et c'est l'ingrédient principal de nombreuses crèmes, lotions, savons et shampooings en vente libre.
Le Sodium Pyrithione possède également des propriétés antibactériennes et est efficace contre de nombreux agents pathogènes des genres Streptococcus et Staphylococcus.
Les autres applications médicales du sodium pyrithione zinc comprennent les traitements du psoriasis, de l'eczéma, de la teigne, des champignons, du pied d'athlète, de la peau sèche, de la dermatite atopique, de la teigne et du vitiligo.
On pense que l'effet antifongique des pyrithiones de sodium dérive de sa capacité à perturber le transport membranaire en bloquant la pompe à protons qui énergise le mécanisme de transport.
Stabilité : À température ambiante dans l'obscurité, la pyrithione de sodium est stable dans la plage de pH de 4,5 à 9,5.
À 100°C, il est stable pendant au moins 120 heures, à 150°C, 29 % de la substance s'est décomposée en 48 heures.
A la lumière ou au contact d'agents oxydants faibles, la pyrithione de sodium est transformée en disulfure, le 2,2-pyridyl-N-oxyde disulfure.
Avec des agents oxydants plus forts ou en solution alcaline (pH > 9,5), la substance est convertie via un certain nombre d'intermédiaires en acide sulfonique ; la réaction avec des agents réducteurs donne la thiopyridine.
Le zinc pyrithione de sodium, ou zinc La pyrithione de sodium ou la pyridinethione de zinc, est un complexe de coordination composé de ligands de pyrithione de sodium chélatés en ions zinc (2+) via des centres d'oxygène et de soufre.
A l'état cristallin, le Sodium Pyrithione existe sous forme de dimère centrosymétrique.
En raison des propriétés fongistatiques et bactériostatiques dynamiques des pyrithiones de sodium, le zinc de pyrithione de sodium est utilisé pour traiter les pellicules et la dermatite séborrhéique.
Les pellicules sont une maladie courante du cuir chevelu affectant plus de 40 % de la population adulte dans le monde et peuvent être causées par des champignons tels que Malassezia globosa et M. restricta 3.
Le zinc pyrithione sodique est couramment trouvé comme ingrédient actif dans les traitements topiques antipelliculaires en vente libre tels que les shampooings.
Le pyrithione de sodium médie son action en augmentant les niveaux cellulaires de cuivre et en endommageant les amas fer-soufre de protéines essentielles au métabolisme et à la croissance des champignons 1.
En raison de sa faible solubilité, le zinc pyrithione sodique libéré par les formulations topiques est déposé et retenu relativement bien sur les surfaces cutanées cibles 2.
D'autres utilisations du zinc pyrithione de sodium comprennent un additif dans les peintures extérieures antisalissures et les algicides. Bien que son utilisation ait été approuvée au début des années 1960 par la FDA 4 , l'innocuité et l'efficacité du sodium pyrithione zinc sont signalées depuis des décennies.
La pyrithione de sodium n'a pas montré d'activité oestrogénique significative selon les tests in vivo et in vitro 4.
Photodégradation dans l'air
Ce point est considéré comme non pertinent car :
- la pression de vapeur du NaPT est très faible, entraînant une exposition négligeable à l'atmosphère.
- le calcul selon la méthode de calcul Atkinson (5.1.1.001, ESPTF 7031-001) indique une courte demi-vie (53,8 heures) du sodium Sodium pyrithione dans l'atmosphère.
Résumé de la dégradation
- Sodium La pyrithione de sodium est hydrolytiquement stable.
- Sodium La pyrithione de sodium passe le test de biodégradabilité facile selon l'OCDE 301B et la biodégradation est rapide dans le sol, l'eau-sédiment et le STP.
Le profil de dégradation est bien identifié en passant par plusieurs dégradants transitoires jusqu'à un dégradant final quelque peu persistant, l'acide 2-pyridine sulfonique (PSA).
- La photolyse est à nouveau extrêmement rapide conduisant à l'acide 2-pyridine sulfonique (PSA) dégradant final quelque peu persistant.
- Le dégradant final, le PSA, passe le test de biodégradabilité facile selon OCDE 301B.
Équipement de protection spécial pour les pompiers : En cas d'incendie, porter un appareil respiratoire autonome.
Autres informations : Procédure standard pour les feux chimiques.
Solubilité : Librement soluble dans l'eau
Composition : Une dispersion aqueuse stable de Sodium Pyrithione (Sodium 2-pyridinethiol-1-oxide)
Densité : 1,35 à 1,45 g/cm 3
Aspect : Solution jaune foncé à brun ambré
Soduim Pyrithione : 40 à 42%
pH : 8,5 à 10,5
Précautions individuelles : Assurer une ventilation adéquate.
Eviter le contact avec la peau et les yeux.
Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage.
Enlever immédiatement les vêtements et chaussures contaminés.
Laver les vêtements contaminés avant réutilisation.
Méthodes de nettoyage :
Imprégnez-vous d'un matériau absorbant inerte.
Le sable
Conserver et éliminer l'eau de lavage contaminée.
Ramasser et transférer dans des conteneurs correctement étiquetés.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.
Conseils pour une manipulation sûre :
Éviter la formation d'aérosol.
Eviter le contact avec la peau et les yeux.
Il est interdit de fumer, de manger et de boire dans la zone d'application.
Prévoir un renouvellement d'air et/ou une évacuation d'air suffisants dans les locaux de travail.
Exigences concernant les zones de stockage et les conteneurs :
Conserver dans le contenant d'origine.
Les conteneurs qui sont ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.
Utiliser un contenant approprié pour éviter la contamination de l'environnement.
Protection des mains :
Les gants de protection sélectionnés doivent satisfaire aux spécifications de la Directive UE 89/686/CEE et à la norme EN 374 qui en dérive.
Le choix d'un gant approprié ne dépend pas seulement de sa matière mais aussi d'autres caractéristiques de qualité et est différent d'un producteur à l'autre.
Le temps de pénétration dépend entre autres du matériau, de l'épaisseur et du type de gant et doit donc être mesuré pour chaque cas.
Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Remplacer lorsqu'il est usé.
Gants imperméables
Caoutchouc nitrile
Aspect : liquide
Couleur : jaune ambré
Odeur : légère
Point d'éclair : Remarque : Non applicable
Température d'inflammation : Remarques : non déterminé
Limite inférieure d'explosivité : Remarque : Non applicable
Limite supérieure d'explosivité : Remarque : Non applicable
Inflammabilité (solide, gaz) : Non applicable
Propriétés explosives : Remarque : Non applicable
Propriétés oxydantes : Remarque : non déterminé
pH : 8,5 - 10,5 à 40,00 g/l 25 °C
Point/intervalle de congélation : -30 - -25,0 °C
Point/intervalle d'ébullition : 109 °C
Pression de vapeur : 0,025 hPa
Densité : 1,2 - 1,3 g/cm3
Hydrosolubilité : 547,0 g/l Remarque : soluble
Coefficient de partage : noctanol/eau : Remarque : Non applicable
Solubilité dans d'autres solvants : Remarque : non déterminé
Viscosité, dynamique : Note : non déterminé
Densité relative de vapeur : Remarque : Non applicable
Taux d'évaporation : Remarque : non déterminé
Protection de la peau et du corps : Choisir une protection corporelle en fonction de son type, de la concentration et de la quantité de substances dangereuses, et du lieu de travail spécifique.
Vêtement de protection léger jetable une pièce avec capuche intégrée
Mesures d'hygiène :
Éviter le contact avec la peau, les yeux et les vêtements.
Ne pas manger, boire ou fumer lors de l'utilisation.
Protection des yeux :
Porter des gants de protection/ des vêtements de protection/ un équipement de protection des yeux/ du visage.
Lunettes de sécurité avec protections latérales
NaPT
Sodi
UT900000
OMADINE DE SODIUM
thione (réactif)
Pyrithion de sodium
PYRITHIONE DE SODIUM
PYRITHIONE SODIQUE
SEL DE SODIUM DE PYRITHIONE
Pyrithione de sodium (NaPT)
Point de fusion :-25 °C
Point d'ébullition : 109 °C
Densité 1,22
indice de réfraction 1.4825
solubilité H2O : 0,1 M à 20 °C, limpide, légèrement jaune
formulaire Solution
couleur marron très foncé
Solubilité dans l'eau 54,7 g/100 ml
max334nm(H2O)(lit.)
Hygroscopique sensible
Merck 14 7994
BRN 4026050
InChIKeyWNGMMIYXPIAYOB-UHFFFAOYSA-M
APPARENCE
liquide transparent
MATIÈRE ACTIVE
40,0%
PH
9 - 11
Sodium Pyrithione est le nom commun d'un composé organosulfuré de formule moléculaire C5H5NOS, choisi comme abréviation de pyridinethione, et trouvé dans l'échalote de Perse.
La pyrithione de sodium existe sous la forme d'une paire de tautomères, la forme principale étant la thione 1-hydroxy-2(1H)-pyridinethione et la forme secondaire étant le thiol 2-mercaptopyridine N-oxyde; il cristallise sous forme thione.
La pyrithione de sodium est habituellement préparée à partir de N-oxyde de 2-bromopyridine, de 2-chloropyridine ou de 2-chloropyridine, et est disponible dans le commerce à la fois sous forme de composé neutre et de son sel de sodium.
La pyrithione de sodium est utilisée pour préparer la pyrithione de zinc, qui est principalement utilisée pour traiter les pellicules et la dermatite séborrhéique dans les shampooings médicamenteux, bien qu'elle soit également un agent antisalissure dans les peintures.
Tous les types de liquides de refroidissement à base aqueuse sont sensibles à la contamination par les bactéries, les levures et les moisissures.
Quel que soit le type de liquide de refroidissement, les bactéries sont les microbes les plus fréquemment détectés dans le liquide de refroidissement usagé.
Les champignons (levures et moisissures), bien qu'ils soient généralement présents, ne sont pas aussi facilement détectés par les méthodes conventionnelles, car les formes mycéliennes filamenteuses de moisissures ont tendance à s'accumuler dans les crevasses des machines, dans les canalisations, sur les parois des puisards, les boîtes de vitesses et autres surfaces solides.
Les tentatives de routine pour éliminer complètement les bactéries par l'utilisation continue (et parfois l'abus) de bactéricides seuls entraînent généralement des conditions qui favorisent la croissance de levures et de moisissures.
Une forte contamination fongique peut souvent nécessiter un traitement à la fois mécanique et chimique.
Le vidage, le nettoyage et la recharge des fluides sont des procédures coûteuses.
De plus, dans le climat réglementaire actuel, l'élimination des fluides usagés peut être coûteuse.
Par conséquent, le Sodium Pyrithione est important que le traitement de routine d'un système comprenne un fongicide, ainsi qu'un bactéricide, pour assurer une durée de vie plus longue du système et des économies sur les coûts de remplacement, de nettoyage et d'élimination.
Le fongicide pyrithione de sodium est un agent antimicrobien à large spectre très actif qui, lorsqu'il est utilisé aux concentrations recommandées, peut aider à prévenir et à minimiser les problèmes associés à la contamination fongique.
Synonymes :
Sel de sodium de 2-mercaptopyridine-1-oxyde
Sel de sodium de pyrithione
Sel de sodium de 1-hydroxy-2-pyridinethione
Sel de sodium de 2-pyridinethiol-1-oxyde
Pyrithione de sodium
Omadine de sodium
PYRITHIONE SODIQUE
Omadine sodique
15922-78-8
Pyrithione sodique [USAN]
AL02725
sodium;1-oxydopyridine-2-thione
Omadine-sodium
Pyrithione sodique (USAN)
Omacide 24
Caswell n° 790A
2(1H)-Pyridinethione, 1-hydroxy-, sel de sodium
2-sulfidopyridine 1-oxyde de sodium
2-pyridinethiol-1-oxyde de sodium
Sel de sodium N-oxyde de 2-mercaptopyridine
Sodium 1-hydroxypyridine-2-thione
EINECS 240-062-8
Code chimique des pesticides de l'EPA 088004
SQ 3277
1-Hydroxy-2(1H)-pyridinethionato sodique
2-Mercaptopyridine-N-oxyde, sel de sodium, solution aqueuse à 40 % p/p
1-Hydroxy-2(1H)-pyridinethione, sel de sodium
Omadine de sodium (TN)
Sel de sodium de 1-hydroxy-2 (1H)-pyridinethione
Pyrithione de sodium 40% FPS
Sel de sodium de 1-hydroxy-2 (1H)-pyridinethione
SCHEMBL271923
CHEMBL2105351
DTXSID6034920
SEL DE SODIUM DE 1-HYDROXY 2(1H)-PYRIDINE THIONE
KKopsanop3380-34-5thione Na
2-thioxopyridine-1(2H)-olate de sodium
AKOS015891512
Sel de sodium de 1-hydroxypyridine-2-thione
FT-0612772
FT-0649466
D05662
Sel de sodium de 1-?hydroxy-?2(1H)?-?Pyridinethione
15922-78-8
Pyrithione sodique
1-Hydroxy-2(1H)-pyridinethionato sodique
1-Hydroxy-2(1H)-pyridinethione, sel de sodium
AL02725 ; Omacide 24
Omadine-sodium
SQ 3277
Sel de sodium de 1-hydroxy-2 (1H)-pyridinethione
Sodium 1-hydroxypyridine-2-thione
2-pyridinethiol-1-oxyde de sodium
Omadine de sodium
Pyrithione de sodium
2(1H)-Pyridinethione, 1-hydroxy-, sodium
[ChemIDplus] 3811-73-2
2-Pyridinethiol, 1-oxyde, sel de sodium
Sodium (2-pyridylthio)-N-oxyde
Pyrithione de sodium
(1-Hydroxy-2-pyridinethione), sel de sodium
(1-Hydroxy-2-pyridinethione), sel de sodium, tech.
Sel sodique de 1-oxo-2-pyridinethiol
Sel de sodium de 2-mercaptopyridine 1-oxyde
Sel de sodium d'oxyde de 2-mercaptopyridine
Sel de sodium de 2-mercaptopyridine-N-oxyde
Sel de sodium de 2-pyridinethiol N-oxyde
Sel de sodium 2-Pyridinethiol-1-oxyde
Omadine sodique
Sodium (2-pyridylthio)-N-oxyde
2-mercaptopyridine 1-oxyde de sodium
2-pyridinethiol 1-oxyde de sodium
2-pyridinethiol N-oxyde de sodium
2-pyridinethiolate de sodium 1-oxyde
Omadine de sodium (VAN)
Sodium, (2-pyridinylthio)-, N-oxyde
Thione (réactif);