Le sulfate de cuivre pentahydraté (CuSO4.5H2O) est un sel courant de cuivre.
Le sulfate de cuivre pentahydraté apparaît sous forme de granules ou de poudre cristallines bleues.
Le sulfate de cuivre pentahydraté est un émétique puissant et est utilisé comme antidote en cas d'empoisonnement au phosphore.
Numéro CAS : 7758-99-8
Numéro CE : 616-477-9
Formule chimique : CuSO4·5H2O
Poids moléculaire : 249,69
Le sulfate de cuivre pentahydraté est connu sous le nom de vitriol bleu.
Le sulfate de cuivre pentahydraté est un cristal bleu inodore qui se dissout facilement dans l'eau.
Le sulfate de cuivre pentahydraté est également soluble dans le méthanol, le glycérol et légèrement soluble dans l'éthanol.
Le sulfate de cuivre pentahydraté est hautement toxique, incombustible, a un goût métallique nauséabond et devient blanc lorsqu'il est déshydraté.
Le sulfate de cuivre pentahydraté est structurellement, dans la molécule pentahydratée, chaque ion cuivre (II) est entouré de quatre molécules d'eau dans les coins et la cinquième molécule d'eau est attachée par une liaison hydrogène.
Le sulfate de cuivre (II) a de nombreuses applications dont la préparation de bouillie bordelaise, une préparation fongicide.
La galvanoplastie, la préservation du bois et l’industrie textile utilisent du sulfate de cuivre (II).
Le sulfate de cuivre (II), également connu sous le nom de sulfate de cuivre, est un composé inorganique de formule chimique CuSO4.
Le sulfate de cuivre pentahydraté forme des hydrates CuSO4·nH2O, où n peut varier de 1 à 7.
Le pentahydrate (n = 5), un cristal bleu vif, est l'hydrate de sulfate de cuivre (II) le plus couramment rencontré.
Les noms plus anciens du pentahydrate incluent le vitriol bleu, la pierre bleue, le vitriol de cuivre et le vitriol romain.
Le sulfate de cuivre pentahydraté se dissout de manière exothermique dans l'eau pour donner le complexe aquo [Cu(H2O)6]2+, qui a une géométrie moléculaire octaédrique.
La structure du pentahydrate solide révèle une structure polymère dans laquelle le cuivre est à nouveau octaédrique mais lié à quatre ligands eau.
Les centres Cu(II)(H2O)4 sont interconnectés par des anions sulfate pour former des chaînes.
Le sulfate de cuivre anhydre est une poudre gris clair.
Le sulfate de cuivre pentahydraté apparaît sous forme de granules ou de poudre cristallines bleues.
Le sulfate de cuivre pentahydraté a un point de fusion de 110 °C (avec décomposition).
Le sulfate de cuivre pentahydraté est incombustible.
Le sulfate de cuivre pentahydraté a un goût métallique nauséabond.
Le sulfate de cuivre pentahydraté est inodore.
Le sulfate de cuivre pentahydraté est blanc une fois déshydraté.
Le sulfate de cuivre pentahydraté est le pentahydrate du sulfate de cuivre (2+).
Le sulfate de cuivre pentahydraté est un solide cristallin bleu vif.
Le sulfate de cuivre pentahydraté est un hydrate et un sulfate métallique.
Le sulfate de cuivre pentahydraté contient un sulfate de cuivre (II).
Le sulfate de cuivre pentahydraté est un sel de sulfate de cuivre.
Le sulfate de cuivre pentahydraté est un émétique puissant et est utilisé comme antidote en cas d'empoisonnement au phosphore.
Le sulfate de cuivre pentahydraté peut également être utilisé pour empêcher la croissance des algues.
Le sulfate de cuivre pentahydraté est un sel commun de cuivre.
Le sulfate de cuivre est un solide cristallin bleu vif, inodore et soluble dans l’eau.
Le nom archaïque du sulfate de cuivre (II) est « vitriol bleu » ou « pierre bleue ».
Le sulfate de cuivre pentahydraté a de nombreuses applications, notamment comme ingrédient dans des fongicides, des algicides et des pesticides ; réactif analytique de laboratoire, pour l'attaque du zinc et comme mordant.
Plusieurs tests chimiques utilisent le sulfate de cuivre comme indicateur.
Lors d'un test de flamme, les ions de cuivre pentahydratés sulfate de cuivre émettent une lumière bleu-vert profond.
Le sulfate de cuivre pentahydraté est utilisé dans la solution de Fehlings et la solution de Benedicts pour tester les sucres réducteurs, qui réduisent le sulfate de cuivre (II) bleu soluble en oxyde de cuivre rouge insoluble.
Le sulfate de cuivre (II) est également utilisé dans le réactif Biuret pour tester les protéines.
Le sulfate de cuivre est un produit chimique couramment inclus dans les kits de chimie pour enfants ¬et est souvent utilisé dans les expériences de culture de cristaux et de placage de cuivre au lycée.
Cependant, en raison de la toxicité du sulfate de cuivre pentahydraté, le sulfate de cuivre pentahydraté n'est pas recommandé pour les jeunes enfants et doit toujours être surveillé.
Le sulfate de cuivre est souvent utilisé pour démontrer une réaction exothermique, dans laquelle de la laine d'acier ou un ruban de magnésium est placé dans une solution aqueuse de CuSO4.
Le sulfate de cuivre pentahydraté est utilisé dans les cours de chimie scolaire pour démontrer le principe de l'hydratation minérale.
La forme pentahydratée, qui est bleue, est chauffée, transformant le sulfate de cuivre en une forme anhydre qui est blanche, tandis que l'eau qui était présente sous la forme pentahydratée s'évapore.
Lorsque de l'eau est ensuite ajoutée au composé anhydre, le sulfate de cuivre pentahydraté revient à la forme pentahydratée, retrouvant la couleur bleue du sulfate de cuivre pentahydraté.
Le sulfate de cuivre pentahydraté peut être utilisé pour plaquer des métaux avec du cuivre.
Avant de fondre, le sulfate de cuivre pentahydraté se décompose.
Le sulfate de cuivre pentahydraté perd d'abord deux molécules d'eau à une température de 63°C, puis deux autres à 109°C et enfin la dernière molécule d'eau à 220°C.
À une température de 650 °C, le sulfate de cuivre (II) se décompose en oxyde de cuivre (II) (CuO) et trioxyde de soufre (SO3).
Le sulfate de cuivre est de couleur bleue en raison de la présence d'eau d'hydratation.
Si le sulfate de cuivre est chauffé dans une flamme nue, les cristaux se déshydratent et deviennent blanc grisâtre.
Le sulfate de cuivre pentahydraté est utilisé en agriculture comme fongicide.
Mélangé à de la chaux, le sulfate de cuivre pentahydraté est appelé bouillie bordelaise, utilisée pour lutter contre les champignons sur les feuilles des plantes, les raisins et autres baies.
Normalement, le sulfate de cuivre pentahydraté est utilisé sous forme de solution à 1 % (100 g de sulfate de cuivre et 100 g de chaux pour 10 litres d'eau).
L'utilisation du sulfate de cuivre pentahydraté comme herbicide n'est pas agricole, mais plutôt pour lutter contre les plantes aquatiques exotiques envahissantes et les racines d'autres plantes envahissantes à proximité de divers tuyaux contenant de l'eau.
Une solution très diluée de sulfate de cuivre est utilisée pour traiter les poissons d'aquarium atteints de diverses infections parasitaires et est également utilisée pour éliminer les escargots des aquariums.
Cependant, comme les ions cuivre sont également très toxiques pour les poissons, il faut faire attention au dosage.
La plupart des espèces d’algues peuvent être contrôlées avec de très faibles concentrations de sulfate de cuivre.
Le sulfate de cuivre se trouve dans les produits anti-mousse.
Le sulfate de cuivre pentahydraté est un algicide et un fongicide efficace.
La formule chimique du sulfate de cuivre pentahydraté est CuSO4·5H2O.
Le sulfate de cuivre pentahydraté CAS est 7758-98-8.
Le sulfate de cuivre pentahydraté est une poudre cristalline bleue hautement toxique, incombustible et inodore, qui a un goût métallique nauséabond et devient blanche lorsqu'elle est déshydratée.
La structure du pentahydrate solide révèle une structure polymère dans laquelle le cuivre est à nouveau octaédrique mais lié à quatre ligands eau.
Les centres Cu(II)(H2O)4 sont interconnectés par des anions sulfate pour former des chaînes.
Le contact avec la peau peut provoquer des brûlures au premier degré en cas d'exposition courte, et des brûlures au deuxième degré en cas d'exposition prolongée.
Le sulfate de cuivre pentahydraté est soluble dans le méthanol mais insoluble dans l'éthanol.
Le sulfate de cuivre pentahydraté forme facilement des complexes alcalins solubles à des concentrations suffisamment élevées d'amines ou de cyanures alcalins.
Le sulfate de cuivre pentahydraté est plus facilement préparé par la réaction d'un composé basique de cuivre (II) avec une solution d'acide sulfurique.
Le cuivre métallique, l'acide sulfurique et l'air sont les matières premières les plus courantes pour la production du composé inorganique.
Le sulfate de cuivre pentahydraté est principalement utilisé comme fongicide.
Cependant, certains champignons sont capables de s’adapter à des niveaux élevés d’ions cuivre.
Le sulfate de cuivre pentahydraté est un sel créé en traitant l'oxyde cuivrique avec de l'acide sulfurique.
Celui-ci se forme sous forme de gros cristaux bleu vif contenant cinq molécules d’eau (CuSO4∙5H2O) et est également connu sous le nom de vitriol bleu.
Le sel anhydre est créé en chauffant l'hydrate à 150 °C (300 °F).
Le sulfate de cuivre pentahydraté est principalement utilisé à des fins agricoles, comme pesticide, germicide, additif alimentaire et additif pour le sol.
Certaines des utilisations secondaires du sulfate de cuivre pentahydraté sont comme matière première dans la préparation d'autres composés de cuivre, comme réactif en chimie analytique, comme électrolyte pour les batteries et les bains de galvanoplastie, et dans la pratique médicale comme fongicide, bactéricide et astringent appliqué localement. .
Le cuivre est un oligoélément essentiel et un catalyseur important pour la synthèse de l’hème et l’absorption du fer.
Après le zinc et le fer, le cuivre est le troisième oligoélément le plus abondant dans le corps humain.
Le cuivre est un métal noble et les propriétés du sulfate de cuivre pentahydraté comprennent une conductivité thermique et électrique élevée, une faible corrosion, une capacité d'alliage et une malléabilité.
Le cuivre est un composant des dispositifs contraceptifs intra-utérins (DIU) et la libération de cuivre est nécessaire à leurs effets contraceptifs importants.
L'apport quotidien moyen de cuivre aux États-Unis est d'environ 1 mg de Cu, l'alimentation étant la principale source.
Il est intéressant de noter que la dérégulation du cuivre a été étudiée en mettant l'accent sur les maladies neurodégénératives, telles que la maladie de Wilson, la maladie d'Alzheimer et la maladie de Parkinson.
Les données provenant d'observations cliniques sur les effets neurotoxiques du cuivre peuvent servir de base à de futurs traitements affectant l'homéostasie du cuivre et du sulfate de cuivre pentahydraté.
Le sulfate de cuivre (II), également connu sous le nom de sulfate de cuivre, est un composé inorganique de formule chimique CuSO4.
Le sulfate de cuivre pentahydraté forme des hydrates CuSO4·nH2O, où n peut varier de 1 à 7.
Le pentahydrate (n = 5), un cristal bleu vif, est l'hydrate de sulfate de cuivre (II) le plus couramment rencontré.
Les noms plus anciens du pentahydrate incluent le vitriol bleu, la pierre bleue, le vitriol de cuivre et le vitriol romain.
Le sulfate de cuivre pentahydraté se dissout de manière exothermique dans l'eau pour donner le complexe aquo [Cu(H2O)6]2+, qui a une géométrie moléculaire octaédrique.
La structure du pentahydrate solide révèle une structure polymère dans laquelle le cuivre est à nouveau octaédrique mais lié à quatre ligands eau.
Les centres Cu(II)(H2O)4 sont interconnectés par des anions sulfate pour former des chaînes.
Le sulfate de cuivre anhydre est une poudre gris clair.
Le sulfate de cuivre (II) pentahydraté est une source de sodium modérément soluble dans l’eau et dans les acides pour des utilisations compatibles avec les sulfates.
Les composés sulfates sont des sels ou des esters d'acide sulfurique formés en remplaçant l'un ou les deux hydrogènes par un métal.
La plupart des composés de sulfate métallique sont facilement solubles dans l'eau pour des utilisations telles que le traitement de l'eau, contrairement aux fluorures et aux oxydes qui ont tendance à être insolubles.
Les formes organométalliques sont solubles dans les solutions organiques et parfois dans les solutions aqueuses et organiques.
Les ions métalliques peuvent également être dispersés à l'aide de nanoparticules en suspension ou enrobées et déposés à l'aide de cibles de pulvérisation et de matériaux d'évaporation pour des utilisations telles que les cellules solaires et les piles à combustible.
Le sulfate de cuivre (II) pentahydraté est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes.
Des formes de haute pureté, submicroniques et nanopoudres peuvent être envisagées.
Le sulfate de cuivre (II) pentahydraté se décompose avant de fondre.
Lors du chauffage à 63°C (145°F), deux molécules d'eau sont suivies de deux autres à 109°C (228°F) et de la dernière molécule d'eau à 200°C (392°F).
La déshydratation se poursuit avec la dégradation de la tétraacuoperine (2+), avec deux groupes aquatiques opposés constituant un fragment de diacoper (2+).
La deuxième étape de déshydratation se produit lorsque les deux derniers packs de batteries sont perdus.
La déshydratation complète se produit lorsque la molécule d'eau non liée se décompose.
À 650 °C (1 202 °F), le sulfate de cuivre (II) se décompose en oxyde de cuivre (II) (CuO) et trioxyde de soufre (SO 3 ).
Le sulfate de cuivre, également appelé pierre bleue, est une substance bleue et inodore.
Le sulfate de cuivre est produit industriellement en traitant le cuivre métallique avec des oxydes avec de l'acide sulfurique concentré chaud ou de l'acide sulfurique dilué.
Le sulfate de cuivre est souvent acheté pour une utilisation en laboratoire.
Le sulfate de cuivre peut également être produit par lixiviation dans l’air de minerais de cuivre à faible teneur ; Des paramètres sont disponibles pour accélérer le processus.
Le sulfate de cuivre commercial est généralement constitué d’environ 98 % de sulfate de cuivre pur, et peu d’eau est économisée.
Le sulfate de cuivre anhydre contient 39,81 % en masse de cuivre et 60,19 % de sulfate, et dans le sulfate de cuivre pentahydraté bleu, forme aqueuse, le sulfate de cuivre pentahydraté contient 25,47 % de cuivre, 38,47 % de sulfate (12,82 % de soufre) et 36,06 % d'eau, en masse.
Selon l'utilisation de gros cristaux (10-40 mm), de petits cristaux (2-10 mm), de cristaux de neige (moins de 2 mm) et de poudre soufflée par le vent (moins de 0,15 mm), quatre tailles de cristaux façonnés sont proposées.
Le sulfate de cuivre pentahydraté est souvent utilisé comme source d’ions cuivre.
En chimie inorganique, le cuivre pur est généralement préparé en chauffant la forme la plus pure de cuivre pur (CuO) avec du soufre.
Le soufre se décompose en sulfure d'hydrogène gazeux toxique, tandis que le sulfate de cuivre pentahydraté devient presque exclusivement un monocristal composé de cuivre métallique pur.
Le sulfate de cuivre pentahydraté est peu coûteux et extrait l'ion hydraté de l'eau pour produire des ions hydrogène, qui peuvent ensuite être conduits à travers une cellule électrolytique pour créer un courant électrique.
Vous trouverez ci-dessous quelques-unes des utilisations les plus courantes du sulfate de cuivre pentahydraté :
En galvanoplastie comme inhibiteur :
En galvanoplastie et en protection cathodique, le sulfate de cuivre pentahydraté est souvent utilisé comme inhibiteur.
La réaction entre les ions cuivre et les ions sulfite de sodium forme un fluide blanc ou de couleur claire qui empêche toute réaction ultérieure et constitue une propriété souvent considérée comme avantageuse.
Cependant, cette solution anticorrosion ne peut être utilisée qu’à certaines températures et n’est pas adaptée à un usage général.
Dans la purification de l'eau comme coagulant :
Le sulfate de cuivre pentahydraté s’est révélé efficace dans la purification de l’eau potable par électrolyse dans certaines conditions.
Cependant, le sulfate de cuivre pentahydraté est dans certains cas inférieur aux autres méthodes de purification de l’eau.
Un autre exemple est l’utilisation du sulfate de cuivre pentahydraté pour éliminer l’arsenic de l’eau.
Le sulfate de cuivre pentahydraté est une poudre solide qui s'est avérée efficace pour éliminer complètement l'arséniate et l'arsénite.
En agriculture, comme pesticide et fongicide :
Le sulfate de cuivre pentahydraté peut également être utilisé pour protéger les plantes contre les champignons, les bactéries et les nématodes, mais le sulfate de cuivre pentahydraté doit être appliqué avant qu'une infestation ne se produise.
L’application de composés de cuivre est l’une des meilleures méthodes de contrôle à cet effet, mais on sait que les composés de cuivre empoisonnent certaines plantes s’ils sont présents en grande quantité.
Dans le placage de métal et la galvanoplastie comme solvant :
Le sulfate de cuivre pentahydraté est souvent utilisé dans la production d’alliages de cuivre, d’argent et d’or comme sel de cuivre efficace et solution électrolytique.
Le sulfate de cuivre pentahydraté a été utilisé pour la première fois pour le placage direct pour diverses applications à la fin du 19e siècle.
Les composés de cuivre sont souvent utilisés dans des solutions de pulvérisation fongicides, des solutions de gravure, des solutions électrolytiques et d'autres solutions pour conférer différentes propriétés à l'alliage.
Les composés de cuivre sont également souvent utilisés comme agents fondants ou agents de purification.
Dans la production d’alliages de cuivre, un alliage de cuivre, d’argent et d’or est préparé.
Le mélange ne peut être préparé de cette manière qu'à très haute température ; les gaz produits à des températures aussi élevées sont utilisés pour recuire le métal.
La réalisation de ces alliages ne peut se faire qu'à certaines températures.
En photographie comme solution de développement :
Les premières photographies ont été réalisées à l'aide de chlorure d'argent, qui a finalement été remplacé par du thiocyanate d'ammonium puis du thiosulfate d'ammonium pour des raisons de sécurité.
L'utilisation du sulfate de cuivre pentahydraté a été recommandée pour la première fois en 1844 par Coleman Sellers et Thomas Sutton, mais n'a jamais été largement utilisée.
Le sulfate de cuivre pentahydraté est souvent utilisé pour développer des films, des plaques et des papiers.
Dans ce procédé, le sulfate de cuivre pentahydraté est mélangé aux autres ingrédients nécessaires à la réaction puis versé sur l'objet à développer.
Après un certain temps, le sulfate de cuivre pentahydraté commence à former des cristaux sur le dessus de l'objet afin que le sulfate de cuivre pentahydraté puisse être retiré manuellement.
En poterie comme glaçage :
Le sulfate de cuivre pentahydraté est utilisé comme agent brillant dans la production de poterie et de céramique depuis que le sulfate de cuivre pentahydraté a été industrialisé au 19e siècle.
Le sulfate de cuivre pentahydraté a également été utilisé aux XIXe et XXe siècles pour produire des plats métallisés en Chine et au Japon.
Cette poudre est souvent utilisée pour fournir des variations de brillance, de transparence et de couleur élevées à ces céramiques.
Le sulfate de cuivre pentahydraté est facile à manipuler et non corrosif.
Comme peinture et pigment :
Au 19ème siècle, le sulfate de cuivre pentahydraté était utilisé comme pigment blanc permanent dans les peintures, mais le sulfate de cuivre pentahydraté produisait également sa propre couleur bleu-vert caractéristique.
Le sulfate de cuivre pentahydraté était également utilisé comme pigment dans les peintures à la fin des années 1990.
Le sulfate de cuivre pentahydraté est très volatil, ce qui signifie qu’il peut être stocké en toute sécurité.
Cependant, cette poudre est généralement difficile à manipuler et présente une grande réactivité en présence de gaz nocifs ; par conséquent, le sulfate de cuivre pentahydraté n’est généralement pas utilisé avec d’autres pigments.
Le sulfate de cuivre pentahydraté est un composé très polyvalent avec de nombreuses applications commerciales.
Certaines de ces utilisations sont très similaires à celles du sulfate de cuivre anhydre, mais il existe une différence entre les deux composés en termes de réactions chimiques et d'effets qu'ils produisent.
Selon leur application, les conditions peuvent différer ; cela signifie que dans certains cas, le sulfate de cuivre pentahydraté peut être mieux adapté à certaines applications que d'autres composés.
Domaines d’utilisation du sulfate de cuivre pentahydraté :
Le sulfate de cuivre pentahydraté est utilisé dans un additif pour les pâtes et colles de reliure pour protéger le papier des piqûres d'insectes lors de l'impression.
Comme adjuvant pour béton résistant à l'eau et désinfectant dans le bâtiment.
Le sulfate de cuivre pentahydraté est utilisé comme composant colorant dans les œuvres d'art, notamment les verres et la poterie.
Le sulfate de cuivre est utilisé comme substance de couleur bleue dans la fabrication de feux d'artifice.
En décoration, le sulfate de cuivre ajoute de la couleur au ciment, aux métaux et à la céramique.
Le sulfate de cuivre pentahydraté corrige les carences en cuivre des sols et des animaux et favorise la croissance du bétail.
En décoration, le sulfate de cuivre ajoute de la couleur au ciment, aux métaux et à la céramique.
Certaines piles, électrodes et fils contiennent du sulfate de cuivre.
Le sulfate de cuivre pentahydraté est utilisé dans l’encre d’imprimerie et les teintures capillaires et crée une couleur verte dans les feux d’artifice.
Utilisation dans la formulation de produits de nutrition et de protection des plantes :
Le sulfate de cuivre pentahydraté est utilisé dans la formulation de produits nutritionnels végétaux en poudre et liquides.
Le sulfate de cuivre pentahydraté est également utilisé comme ingrédient actif dans la formulation SC de fongicides phytosanitaires.
Les substances actives utilisées dans la formulation SC ne se dissolvent pas dans l'eau et ne se dispersent pas sous forme de matières en suspension.
Mais le sulfate de cuivre pentahydraté est une matière première soluble dans l’eau.
Par conséquent, le sulfate de cuivre pentahydraté suit un processus différent des autres formulations SC.
Agriculture:
Le sulfate de cuivre pentahydraté est utilisé comme source d’oligo-éléments pour répondre aux besoins en cuivre des plantes.
Le sulfate de cuivre pentahydraté est utilisé comme ingrédient actif dans les formulations contre certaines maladies fongicides des plantes.
De plus, le coulis de Bourgogne est préparé en mélangeant avec de l'oxyde de calcium.
Le sulfate de cuivre pentahydraté est nécessaire à la formation de la chlorophylle chez les plantes et se retrouve dans la structure de nombreuses enzymes.
En agriculture, le sulfate de cuivre pentahydraté peut être appliqué directement sur le sol comme engrais.
Additif alimentaire :
Le cuivre participe à la synthèse et à l'activation de certaines enzymes chez les animaux.
Pour une alimentation équilibrée et saine des animaux, le sulfate de cuivre pentahydraté est utilisé comme source de cuivre dans les formulations de mélanges d'éléments minéraux.
Applications industrielles du sulfate de cuivre pentahydraté :
Dans le secteur minier.
Le sulfate de cuivre pentahydraté est utilisé comme activateur de la siphalérite, de la pyrite, de la pyrrhotite et d'autres sulfures dans la flottation de certains minerais métalliques, dans la réactivation de la siphalérite, de la pyrite, de la pyrrhotite et d'autres sulfures pressés au cyanure, et comme suppresseur dans la flottation. de certains minéraux silicatés.
Le sulfate de cuivre pentahydraté est utilisé comme additif alimentaire et pour le nettoyage des pieds du bétail.
Le sulfate de cuivre pentahydraté est utilisé dans les piscines comme inhibiteur d’algues.
Une solution diluée de sulfate de cuivre est utilisée pour le traitement des infections parasitaires chez les poissons d'aquarium ainsi que pour tuer les escargots dans les aquariums.
Le sulfate de cuivre pentahydraté est utilisé dans l'industrie du bois pour protéger le bois, comme mordant dans la teinture des tissus, et comme antifenygicide et antidote au phosphore dans les produits pharmaceutiques.
Le sulfate de cuivre est utilisé comme additif colorant dans le ciment, les métaux et la céramique.
Utilisations du sulfate de cuivre pentahydraté :
Le sulfate de cuivre pentahydraté est utilisé comme fongicide et algicide.
Le sulfate de cuivre pentahydraté est également utilisé comme mordant dans la teinture des textiles.
Le sulfate de cuivre pentahydraté est utilisé pour tuer les racines envahissant les fosses septiques.
Comme fongicide et herbicide :
Le sulfate de cuivre a été utilisé pour lutter contre les algues dans les lacs et les eaux douces connexes sujettes à l'eutrophisation.
Le sulfate de cuivre pentahydraté « reste le traitement algicide le plus efficace ».
La bouillie bordelaise, une suspension de sulfate de cuivre (II) (CuSO4) et d'hydroxyde de calcium (Ca (OH) 2), est utilisée pour lutter contre les champignons sur les raisins, les melons et autres baies.
Le sulfate de cuivre pentahydraté est produit en mélangeant une solution aqueuse de sulfate de cuivre et une suspension de chaux éteinte.
Une solution diluée de sulfate de cuivre est utilisée pour traiter les poissons d'aquarium contre les infections parasitaires, et est également utilisée pour éliminer les escargots des aquariums et les moules zébrées des conduites d'eau.
Les ions cuivre sont hautement toxiques pour les poissons.
La plupart des espèces d’algues peuvent être contrôlées avec de très faibles concentrations de sulfate de cuivre.
Réactif analytique :
Plusieurs tests chimiques utilisent du sulfate de cuivre.
Le sulfate de cuivre pentahydraté est utilisé dans la solution de Fehling et la solution de Benedict pour tester les sucres réducteurs, qui réduisent le sulfate de cuivre (II) bleu soluble en oxyde de cuivre (I) rouge insoluble.
Le sulfate de cuivre (II) est également utilisé dans le réactif Biuret pour tester les protéines.
Le sulfate de cuivre est utilisé pour tester le sang pour l'anémie.
Le sang est versé dans une solution de sulfate de cuivre de densité spécifique connue : le sang contenant suffisamment d'hémoglobine coule rapidement en raison de la densité du sulfate de cuivre pentahydraté, tandis que le sang qui coule lentement ou pas du tout a une quantité d'hémoglobine insuffisante.
Cependant, sur le plan clinique, les laboratoires modernes utilisent des analyseurs de sang automatisés pour des déterminations quantitatives précises de l'hémoglobine, par opposition aux moyens qualitatifs plus anciens.
Lors d'un test de flamme, les ions cuivre du sulfate de cuivre émettent une lumière verte foncée, un vert beaucoup plus profond que le test de flamme pour le baryum.
Synthèse organique :
Le sulfate de cuivre est utilisé en quantité limitée en synthèse organique.
Le sel anhydre est utilisé comme agent déshydratant pour former et manipuler des groupes acétal.
Le sel hydraté peut être intimement mélangé au permanganate de potassium pour donner un oxydant pour la conversion des alcools primaires.
Fabrication de rayonne :
La réaction avec l'hydroxyde d'ammonium donne du sulfate de tétraammine-cuivre (II) ou réactif de Schweizer qui a été utilisé pour dissoudre la cellulose dans la production industrielle de rayonne.
Utilisations de niche :
Le sulfate de cuivre(II) a attiré de nombreuses applications de niche au fil des siècles. Dans l’industrie, le sulfate de cuivre a de multiples applications.
Dans l'imprimerie, le sulfate de cuivre pentahydraté est un additif aux pâtes et colles de reliure pour protéger le papier des piqûres d'insectes ; dans la construction, le sulfate de cuivre pentahydraté est utilisé comme additif au béton pour améliorer la résistance à l'eau et décourager la croissance de quoi que ce soit dessus. Le sulfate de cuivre peut être utilisé comme ingrédient colorant dans les œuvres d’art, notamment les verres et les poteries.
Le sulfate de cuivre est également utilisé dans la fabrication de feux d'artifice comme colorant bleu, mais le sulfate de cuivre pentahydraté n'est pas sûr pour mélanger le sulfate de cuivre avec des chlorates lors du mélange de poudres de feux d'artifice.
Abaissement d'une plaque de gravure en cuivre dans la solution de sulfate de cuivre :
Le sulfate de cuivre était autrefois utilisé pour tuer les broméliacées, qui servent de gîtes larvaires aux moustiques.
Le sulfate de cuivre est utilisé comme molluscicide pour traiter la bilharziose dans les pays tropicaux.
Art:
En 2008, l'artiste Roger Hiorns a rempli un appartement municipal abandonné et imperméabilisé à Londres avec 75 000 litres d'eau de sulfate de cuivre(II).
La solution a été laissée cristalliser pendant plusieurs semaines avant que l'appartement ne soit vidé, laissant les murs, les sols et les plafonds recouverts de cristaux.
L'ouvrage s'intitule Saisie.
Depuis 2011, le sulfate de cuivre pentahydraté est exposé au Yorkshire Sculpture Park,
Gravure:
Le sulfate de cuivre (II) est utilisé pour graver des plaques de zinc, d'aluminium ou de cuivre pour la gravure en taille-douce.
Le sulfate de cuivre pentahydraté est également utilisé pour graver des motifs dans le cuivre destinés aux bijoux, comme pour Champlevé.
Teinture:
Le sulfate de cuivre (II) peut être utilisé comme mordant dans la teinture végétale.
Le sulfate de cuivre pentahydraté fait souvent ressortir les teintes vertes des colorants spécifiques.
Électronique:
Une solution aqueuse de sulfate de cuivre (II) est souvent utilisée comme élément résistif dans les résistances liquides.
Dans l'industrie électronique et microélectronique, un bain de CuSO4·5H2O et d'acide sulfurique (H2SO4) est souvent utilisé pour l'électrodéposition du cuivre.
Autres formes de sulfate de cuivre :
Le sulfate de cuivre (II) anhydre peut être produit par déshydratation du sulfate de cuivre pentahydraté couramment disponible.
Dans la nature, le sulfate de cuivre pentahydraté est un minéral très rare appelé chalcocyanite.
Le pentahydrate est également présent dans la nature sous forme de chalcanthite.
D'autres minéraux rares de sulfate de cuivre comprennent la bonattite (trihydratée), la boothite (heptahydratée) et le composé monohydraté poitevinite.
Il existe de nombreux autres minéraux de sulfate de cuivre (II) plus complexes, avec des sulfates de cuivre (II) basiques importants pour l'environnement comme la langite et la posnjakite.
Processus industriels avec risque d’exposition :
Agriculture (pesticides)
Textiles (impression, teinture ou finition)
Fabrication de verre
Activités à risque d'exposition :
Soufflage de verre
Arts textiles
Application de patines métalliques
Le sulfate de cuivre pentahydraté est un émétique puissant et est utilisé comme antidote en cas d'empoisonnement au phosphore.
MOTS CLÉS:
7758-99-8, 616-477-9, Vitriol bleu, Calcanthite, sulfate de cuivre (2+) pentahydraté, UNII-LRX7AJ16DT, LRX7AJ16DT, Blue Copperas, Caswell No. 256, sulfate de cuivre (2+) (1:1) pentahydraté
Classe et type de produits chimiques :
Le sulfate de cuivre est un algicide, un bactéricide et un fongicide.
Lorsque le sulfate de cuivre pentahydraté est mélangé à de l'hydroxyde de calcium, le sulfate de cuivre pentahydraté est connu sous le nom de bouillie bordelaise.
Le nom de l'Union internationale de chimie pure et appliquée (IUPAC) pour cet ingrédient actif est sulfate de cuivre (2+) ou sulfate de cuivre (II).
D'autres noms incluent le trétraoxydosulfate de cuivre (2+) ou le trétraoxydosulfate de cuivre (II).
Les formulations comprennent le sulfate de cuivre basique, le sulfate de cuivre monohydraté, le sulfate de cuivre pentahydraté et le sulfate de cuivre anhydre.
Leurs numéros de registre du Chemical Abstracts Service (CAS) sont respectivement 1344-73-6, 1332-14-5, 7758-99-8 et 7758-98-7.
Les pesticides contenant du sulfate de cuivre monohydraté et/ou du sulfate de cuivre anhydre ont été annulés par l'Environmental Protection Agency des États-Unis (US EPA).
Le sulfate de cuivre est utilisé aux États-Unis depuis les années 1700, et le sulfate de cuivre pentahydraté a été enregistré pour la première fois aux États-Unis en 1956.
L'EPA des États-Unis a finalisé le réenregistrement du sulfate de cuivre en 2009.
Le sulfate de cuivre est un sel inorganique hautement soluble dans l’eau.
L'ion cuivre est le composant du sulfate de cuivre ayant des implications toxicologiques.
Le cuivre est un minéral essentiel et l’apport alimentaire recommandé en cuivre pour les humains adultes a été fixé à 900 µg/jour.
Le cuivre est également un élément omniprésent.
Le sulfate de cuivre pentahydraté peut être trouvé dans l’environnement, dans les aliments et dans l’eau.
Préparation et présence de sulfate de cuivre pentahydraté :
Le sulfate de cuivre est produit industriellement en traitant le cuivre métallique avec de l'acide sulfurique concentré chaud ou des oxydes de cuivre avec de l'acide sulfurique dilué.
Pour une utilisation en laboratoire, le sulfate de cuivre est généralement acheté.
Le sulfate de cuivre peut également être produit par lixiviation lente dans l’air d’un minerai de cuivre à faible teneur ; des bactéries peuvent être utilisées pour accélérer le processus.
Le sulfate de cuivre commercial est généralement du sulfate de cuivre pur à environ 98 % et peut contenir des traces d’eau.
Le sulfate de cuivre anhydre contient 39,81 % de cuivre et 60,19 % de sulfate en masse, et dans le sulfate de cuivre pentahydraté bleu, forme hydratée, le sulfate de cuivre pentahydraté contient 25,47 % de cuivre, 38,47 % de sulfate (12,82 % de soufre) et 36,06 % d'eau en masse.
Quatre types de tailles de cristaux sont proposés en fonction de l'utilisation du sulfate de cuivre pentahydraté :
Gros cristaux (10 à 40 mm), petits cristaux (2 à 10 mm), cristaux de neige (moins de 2 mm) et poudre balayée par le vent (moins de 0,15 mm).
Méthodes de fabrication du sulfate de cuivre pentahydraté :
Action de l'acide sulfurique dilué sur le cuivre ou l'oxyde de cuivre (souvent sous forme de minerais d'oxyde) en grande quantité, avec évaporation et cristallisation.
Cuivre + acide sulfurique (formation de sel) ; sous-produit du processus d'électrolyse et de gravure du cuivre (le produit ne convient généralement qu'à des fins agricoles)
Se prépare le plus facilement par la réaction d'un composé basique du cuivre (II) avec une solution d'acide sulfurique (100-200 g/l d'acide sulfurique) ; et le cuivre métallique, l'acide sulfurique et l'air sont les matières premières les plus courantes pour la production de sulfate de cuivre pentahydraté.
Le sulfate de cuivre (II) peut être préparé par dissolution d'oxydes, de carbonates ou d'hydroxydes dans des solutions d'acide sulfurique.
Alors que le cuivre métallique ne déplace pas l'hydrogène d'une solution acide, l'aération ou l'oxygénation de l'acide sulfurique aqueux dilué chaud en présence de cuivre métallique est une méthode commerciale couramment utilisée pour la préparation du sulfate de cuivre.
Propriétés chimiques du sulfate de cuivre pentahydraté :
Le sulfate de cuivre pentahydraté se décompose avant de fondre.
Le sulfate de cuivre pentahydraté perd deux molécules d'eau lors du chauffage à 63 °C (145 °F), suivis de deux autres à 109 °C (228 °F) et de la dernière molécule d'eau à 200 °C (392 °F).
La chimie du sulfate de cuivre aqueux est simplement celle du complexe de cuivre aquo, puisque le sulfate n'est pas lié au cuivre dans de telles solutions.
Ainsi, de telles solutions réagissent avec l'acide chlorhydrique concentré pour donner du tétrachlorocuprate (II) :
Cu2+ + 4 Cl− → [CuCl4]2−
De même, le traitement de telles solutions avec du zinc donne du cuivre métallique, comme décrit par cette équation simplifiée :
CuSO4 + Zn → Cu + ZnSO4
Une autre illustration de ces réactions de remplacement d'un seul métal se produit lorsqu'un morceau de fer est immergé dans une solution de sulfate de cuivre :
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Au lycée et dans l'enseignement général de la chimie, le sulfate de cuivre est utilisé comme électrolyte pour les cellules galvaniques, généralement comme solution cathodique.
Par exemple, dans une cellule zinc/cuivre, l’ion cuivre dans une solution de sulfate de cuivre absorbe les électrons du zinc et forme du cuivre métallique.
Cu2+ + 2e− → Cu (cathode), E°cellule = 0,34 V
Le sulfate de cuivre est généralement inclus dans les kits de chimie des adolescents et dans les expériences de premier cycle.
Le sulfate de cuivre pentahydraté est souvent utilisé pour faire pousser des cristaux dans les écoles et dans les expériences de cuivrage, malgré la toxicité du sulfate de cuivre pentahydraté.
Le sulfate de cuivre est souvent utilisé pour démontrer une réaction exothermique, dans laquelle de la laine d'acier ou un ruban de magnésium est placé dans une solution aqueuse de CuSO4.
Le sulfate de cuivre pentahydraté est utilisé pour démontrer le principe de l’hydratation minérale.
La forme pentahydratée, qui est bleue, est chauffée, transformant le sulfate de cuivre en une forme anhydre qui est blanche, tandis que l'eau qui était présente sous la forme pentahydratée s'évapore.
Lorsque de l’eau est ensuite ajoutée au composé anhydre, le sulfate de cuivre pentahydraté redevient sous forme pentahydratée, retrouvant la couleur bleue du sulfate de cuivre pentahydraté.
Le sulfate de cuivre (II) pentahydraté peut facilement être produit par cristallisation à partir d’une solution sous forme de sulfate de cuivre (II), qui est hygroscopique.
Pharmacologie et biochimie du sulfate de cuivre pentahydraté :
Classification pharmacologique MeSH :
Antidotes :
Agents neutralisant ou neutralisant l'action des POISONS.
Emétique :
Agents provoquant des vomissements.
Ils peuvent agir directement sur le tractus gastro-intestinal, provoquant des vomissements par des effets irritants locaux, ou indirectement, par leurs effets sur la zone de déclenchement des chimiorécepteurs dans la zone postrémale proche de la moelle.
Manipulation et stockage du sulfate de cuivre pentahydraté :
Intervention en cas de déversement sans incendie :
PETITS DÉVERSEMENTS ET FUITES :
Si vous renversez ce produit chimique, vous devez humidifier le matériau solide déversé avec de l'eau, puis transférer le matériau humidifié dans un récipient approprié.
Utilisez du papier absorbant imbibé d’eau pour ramasser tout matériau restant.
Scellez vos vêtements contaminés et le papier absorbant dans un sac en plastique étanche à la vapeur pour une éventuelle élimination.
Lavez toutes les surfaces contaminées avec une solution d’eau et de savon.
Ne rentrez pas dans la zone contaminée tant que l'agent de sécurité (ou toute autre personne responsable) n'a pas vérifié que la zone a été correctement nettoyée.
PRÉCAUTIONS DE STOCKAGE :
Vous devez conserver le sulfate de cuivre pentahydraté dans des conditions ambiantes et le protéger de l'humidité.
Profil de réactivité du sulfate de cuivre pentahydraté :
Le sulfate de cuivre pentahydraté peut être déshydraté par chauffage.
Sert d'agent oxydant faible.
Provoque l'inflammation de l'hydroxylamine.
Gagne facilement de l’eau.
Le sel hydraté est vigoureusement réduit par l'hydroxylamine.
Les deux formes sont incompatibles avec les métaux finement pulvérisés.
Les deux sont incompatibles avec le magnésium, corrodent l'acier et le fer, peuvent réagir avec les alcalis, les phosphates, l'acétylène gazeux, l'hydrazine ou le nitrométhane et peuvent réagir avec le bêta-naphtol, le propylène glycol, le sulfathiazole et la triéthanolamine si le pH dépasse 7.
Les deux agissent comme des sels acides, corrodent les métaux et irritent les tissus.
Mesures de premiers secours concernant le sulfate de cuivre pentahydraté :
YEUX:
Vérifiez d’abord si la victime porte des lentilles de contact et retirez-les si elles sont présentes.
Rincer les yeux de la victime avec de l'eau ou une solution saline normale pendant 20 à 30 minutes tout en appelant simultanément un hôpital ou un centre antipoison.
Ne mettez aucune pommade, huile ou médicament dans les yeux de la victime sans instructions spécifiques d'un médecin.
Transporter IMMÉDIATEMENT la victime après avoir rincé les yeux vers un hôpital même si aucun symptôme (tel qu'une rougeur ou une irritation) ne se développe.
PEAU:
Inonder IMMÉDIATEMENT la peau affectée avec de l'eau tout en retirant et en isolant tous les vêtements contaminés.
Lavez soigneusement toutes les zones cutanées affectées avec de l’eau et du savon.
Si des symptômes tels qu'une rougeur ou une irritation apparaissent, appelez IMMÉDIATEMENT un médecin et soyez prêt à transporter la victime à l'hôpital pour y être soignée.
INHALATION:
Quitter IMMÉDIATEMENT la zone contaminée ; prenez de grandes respirations d'air frais.
Si des symptômes (tels qu'une respiration sifflante, de la toux, un essoufflement ou une sensation de brûlure dans la bouche, la gorge ou la poitrine) apparaissent, appelez un médecin et soyez prêt à transporter la victime à l'hôpital.
Fournir une protection respiratoire appropriée aux sauveteurs entrant dans une atmosphère inconnue.
Dans la mesure du possible, un appareil respiratoire autonome (ARA) doit être utilisé ; s'il n'est pas disponible, utilisez un niveau de protection supérieur ou égal à celui conseillé sous Vêtements de protection.
INGESTION:
Certains métaux lourds sont des POISONS TRÈS TOXIQUES, surtout si leurs sels sont très solubles dans l'eau (par exemple, le plomb, le chrome, le mercure, le bismuth, l'osmium et l'arsenic).
Appelez IMMÉDIATEMENT un hôpital ou un centre antipoison et localisez du charbon actif, des blancs d'œufs ou du lait au cas où le conseiller médical recommanderait d'en administrer un.
Localisez également du sirop d'ipéca ou un verre d'eau salée au cas où le médecin recommanderait de faire vomir.
Habituellement, cela n'est PAS RECOMMANDÉ en dehors des soins d'un médecin.
Si l'avis d'un médecin n'est pas facilement disponible et que la victime est consciente et ne convulse pas, donnez-lui un verre de suspension de charbon actif dans de l'eau ou, à défaut, un verre de lait ou des blancs d'œufs battus et transportez IMMÉDIATEMENT la victime. à un hôpital.
Si la victime a des convulsions ou est inconsciente, ne lui donnez rien par la bouche, assurez-vous que ses voies respiratoires sont ouvertes et couchez-la sur le côté, la tête plus basse que le corps.
NE PAS PROVOQUER DE VOMISSEMENTS.
Transporter IMMÉDIATEMENT la victime à l'hôpital.
Lutte contre l'incendie du sulfate de cuivre pentahydraté :
Les incendies impliquant du sulfate de cuivre pentahydraté peuvent être maîtrisés avec un extincteur à poudre chimique, au dioxyde de carbone ou au halon.
En cas d'incendie à proximité, utiliser des moyens d'extinction appropriés.
Procédures de lutte contre l'incendie :
Si matériel impliqué dans un incendie :
Éteindre le feu en utilisant un agent adapté au type d'incendie environnant (le matériau lui-même ne brûle pas ou brûle difficilement).
Mesures en cas de rejet accidentel de sulfate de cuivre pentahydraté :
Isolement et évacuation :
MESURE DE PRÉCAUTION IMMÉDIATE :
Isoler la zone de déversement ou de fuite dans toutes les directions sur au moins 50 mètres (150 pieds) pour les liquides et au moins 25 mètres (75 pieds) pour les solides.
RÉPANDRE:
Augmentez la distance de mesure de précaution immédiate, dans la direction sous le vent, si nécessaire.
FEU:
Si un camion-citerne, un wagon ou un camion-citerne est impliqué dans un incendie, ISOLEZ-VOUS sur 800 mètres (1/2 mile) dans toutes les directions.
Envisagez également une évacuation initiale sur 800 mètres (1/2 mile) dans toutes les directions.
Élimination des déversements :
Protection personnelle:
Respirateur à filtre contre les particules adapté à la concentration atmosphérique de sulfate de cuivre pentahydraté.
Ne laissez PAS ce produit chimique pénétrer dans l’environnement.
Balayer la substance déversée dans des récipients couverts.
Le cas échéant, humidifiez d’abord pour éviter la poussière.
Méthodes de nettoyage :
Préoccupations environnementales – déversement terrestre :
Creusez une fosse, une lagune ou une zone de rétention pour contenir des matières liquides ou solides.
Si le temps le permet, les fosses, les étangs, les lagunes, les trous de trempage ou les zones de rétention doivent être scellés avec une membrane imperméable et flexible.
Couvrir les solides d'une feuille de plastique pour éviter qu'ils ne se dissolvent dans la pluie ou dans l'eau de lutte contre l'incendie.
Préoccupations environnementales - déversement d'eau :
Neutraliser avec de la chaux agricole (CaO), du calcaire concassé (CaCO3) ou du bicarbonate de sodium (NaHCO3).
Ajuster le pH à neutre (pH = 7).
Utiliser des dragues mécaniques ou des élévateurs pour éliminer les masses immobilisées de polluants et de précipités.
Ajouter lentement dans un grand récipient d'eau.
Incorporer un léger excès de carbonate de sodium.
Laisser reposer 24h.
Décanter ou siphonner dans un autre récipient et neutraliser avec de l'acide chlorhydrique 6 molaire avant de rincer à l'égout avec un grand excès d'eau.
Les boues peuvent être mises en décharge.
Mesures préventives du sulfate de cuivre pentahydraté :
Protection des personnes :
Restez face au vent.
Eviter de respirer les vapeurs ou les poussières.
Laver tout matériau ayant pu entrer en contact avec le corps avec de grandes quantités d'eau ou d'eau et du savon.
Si le matériel n’est pas impliqué dans l’incendie :
Gardez le matériau hors des sources d’eau et des égouts.
Construisez des digues pour contenir le débit si nécessaire.
La littérature scientifique sur l’utilisation des lentilles de contact dans l’industrie est contradictoire.
Les avantages ou les effets néfastes du port de lentilles de contact dépendent non seulement du sulfate de cuivre pentahydraté, mais également de facteurs tels que la forme du sulfate de cuivre pentahydraté, les caractéristiques et la durée de l'exposition, l'utilisation d'autres équipements de protection oculaire et l'hygiène des lentilles. .
Cependant, certaines substances peuvent avoir des propriétés irritantes ou corrosives telles que le port de lentilles de contact serait nocif pour les yeux.
Dans ces cas précis, les lentilles de contact ne doivent pas être portées.
Dans tous les cas, les équipements de protection oculaire habituels doivent être portés même lorsque des lentilles de contact sont en place.
Une ventilation par aspiration locale doit être appliquée partout où il y a une incidence d'émissions de sources ponctuelles ou de dispersion de contaminants réglementés dans la zone de travail.
Le contrôle de la ventilation du contaminant aussi près du point de génération du sulfate de cuivre pentahydraté est à la fois la méthode la plus économique et la plus sûre pour minimiser l'exposition du personnel aux contaminants en suspension dans l'air.
Identifiants du sulfate de cuivre pentahydraté :
Numero CAS:
7758-98-7 (anhydre)
7758-99-8 (pentahydraté)
16448-28-5 (trihydraté)
19086-18-1 (heptahydraté)
ChEBI : CHEBI :23414
ChEMBL : ChEMBL604
ChemSpider : 22870
Carte d'information ECHA : 100.028.952
Numéro CE : 231-847-6
Référence Gmelin : 8294
KEGG : C18713
CID PubChem : 24462
Numéro RTECS :
GL8800000 (anhydre)
GL8900000 (pentahydraté)
UNII : KUW2Q3U1VV (anhydre)
LRX7AJ16DT (pentahydraté)
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID6034479
InChI : InChI=1S/Cu.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
Clé: ARUVKPQLZAKDPS-UHFFFAOYSA-L
InChI=1/Cu.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
Clé : ARUVKPQLZAKDPS-NUQVWONBAI
SOURIRES : [O-]S(=O)(=O)[O-].[Cu+2]
Formule linéaire : CuSO4 • 5H2O
Numéro MDL : MFCD00149681
N° CE : 231-847-6
N° Beilstein/Reaxys : N/A
CID Pubchem: 24463
Nom IUPAC : cuivre ; sulfate; pentahydraté
SOURIRES : OOOOO[O-]S(=O)(=O)[O-].[Cu+2]
Identifiant InchI : InChI=1S/Cu.H2O4S.5H2O/c;1-5(2,3)4;;;;;/h;(H2,1,2,3,4);5*1H2/q+ 2;;;;;;/p-2
Clé InchI : JZCCFEFSEZPSOG-UHFFFAOYSA-L
Numéro CAS : 7758-99-8
Numéro d'index CE : 029-004-00-0
Numéro CE : 231-847-6
Catégorie : ACS, ISO, Reag. Ph Eur
Formule de Hill : CuO₄S * 5 H₂O
Formule chimique : CuSO₄ * 5 H₂O
Masse molaire : 249,68 g/mol
Code SH : 2833 25 00
Niveau de qualité : MQ300
Formule linéaire : CuSO4 · 5H2O
Numéro CAS : 7758-99-8
Poids moléculaire : 249,69
Numéro CE : 231-847-6
Propriétés du sulfate de cuivre pentahydraté :
Formule chimique : CuSO4 (anhydre)
CuSO4·5H2O (pentahydraté)
Masse molaire : 159,60 g/mol (anhydre)
249,685 g/mol (pentahydraté)
Aspect : gris-blanc (anhydre)
bleu (pentahydraté)
Densité : 3,60 g/cm3 (anhydre)
2,286 g/cm3 (pentahydraté)
Point de fusion : 110 °C (230 °F ; 383 K) se décompose
560 °C se décompose (pentahydraté)
Se décompose complètement à 590 °C (anhydre)
Point d'ébullition : se décompose en oxyde cuivrique à 650 °C
Solubilité dans l'eau:
pentahydraté :
316 g/L (0 °C)
2033 g/L (100 °C)
anhydre :
168 g/L (10 °C)
201 g/L (20 °C)
404 g/L (60 °C)
770 g/L (100 °C)
Susceptibilité magnétique (χ) : 1330·10−6 cm3/mol
Indice de réfraction (nD) : 1,724-1,739 (anhydre)
1,514-1,544 (pentahydraté)
Densité : 2,284 g/cm3
Point de fusion : 110 °C Non applicable
Valeur pH : 3,5 - 4,5 (50 g/l, H₂O, 20 °C)
Solubilité : 317 g/l
Formule composée : CuH10O9S
Poids moléculaire : 249,685
Apparence : cristaux bleus, grumeaux ou poudre
Point de fusion : 110 °C
Point d'ébullition : N/A
Densité : 2,286 g/cm3
Solubilité dans H2O : N/A
Masse exacte : 248,93415
Masse monoisotopique : 248,93415
Poids moléculaire : 249,69 g/mol
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 5
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 9
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 248,934150 g/mol
Masse monoisotopique : 248,934150 g/mol
Surface polaire topologique : 93,6 Ų
Nombre d'atomes lourds : 11
Complexité : 62,2
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 7
Le composé est canonisé : oui
Spécifications du sulfate de cuivre pentahydraté :
Dosage (iodométrique) : 99,0 - 100,5 %
Matières insolubles : ≤ 0,005 %
Chlorure (Cl) : ≤ 0,0005 %
Azote total (N) : ≤ 0,001 %
Ca (Calcium) : ≤ 0,005 %
Fe (Fer) : ≤ 0,003 %
K (Potassium) : ≤ 0,001 %
Na (Sodium) : ≤ 0,005 %
Ni (Nickel) : ≤ 0,005 %
Pb (plomb) : ≤ 0,005 %
Zn (Zinc): ≤ 0,03 %
Structure du sulfate de cuivre pentahydraté :
Structure cristalline : Orthorhombique (anhydre, chalcocyanite), groupe spatial Pnma, oP24, a = 0,839 nm, b = 0,669 nm, c = 0,483 nm.
Triclinique (pentahydraté), groupe spatial P1, aP22, a = 0,5986 nm, b = 0,6141 nm, c = 1,0736 nm, α = 77,333°, β = 82,267°, γ = 72,567°
Thermochimie du sulfate de cuivre pentahydraté :
Molarentropie standard (S⦵298) : 5 J/(K·mol)
Enthalpie de formation standard (ΔfH⦵298) : −769,98 kJ/mol
Composés apparentés du sulfate de cuivre pentahydraté :
Autres cations :
Sulfate de fer (II)
Sulfate de manganèse (II)
Sulfate de nickel(II)
Sulfate de zinc
Noms du sulfate de cuivre pentahydraté :
Noms des processus réglementaires :
Sulfate de cuivre pentahydraté
Sulfate de cuivre pentahydraté
sulfate de cuivre pentahydraté
Sel de cuivre(2+) d'acide sulfurique (1:1), hydraté (1:5)
Noms traduits :
Pentahidrat de sulfate de Bakar (heure)
pentahidrat de sulfate de bakrov (h)
Pentahidrat de sulfate de Bakrov (sl)
bakrov sulfate pentahidrat (sl)
Sulfate de cuivre pentahydraté (non)
Kobbersulfatpentahydraté (da)
kobbersulfatpentahydraté (da)
Kopersulfaat-pentahydraat (nl)
kopersulfaat-pentahydraat (nl)
Kopparsulfate pentahydraté (sv)
kopparsulfatpentahydraté (sv)
Kuparisulfaattipentahydraatti (fi)
kuparisulfaattipentahydraatti (fi)
Kupfersulfat-Pentahydrate (de)
Pentahydrate siarczanu miedzi (pl)
pentahydrate siarczanu miedzi (pl)
Pentahydrát síranu meďnatého (sk)
pentahydrát síranu meďnatého (sk)
Réz-szulfát-pentahidrát (hu)
réz-szulfát-pentahidrát (hu)
Solfato di ram pentaidrato (it)
solfato di ram pentaidrato (it)
sulfate de cupru pentahidrat (ro)
Sulfate de cupru pentahidratat (ro)
Pentaidrat de goudron de bélier sulfaté (mt)
pentaidrat sulfaté de goudron de bélier (mt)
Sulfate de cuivre pentahydraté (fr)
sulfate de cuivre pentahydraté (fr)
Sulfate de cuivre penta-hydraté (pt)
Sulfate de cuivre pentahydraté (es)
sulfato de cuivre, penta-hydraté (pt)
Síran měďnatý, pentahydrát (cs)
síran měďnatý, pentahydrát (cs)
Vara sulfāta pentahidrāts (lv)
vara sulfāta pentahidrāts (lv)
Vario sulfato pentahidratas (lt)
vario sulfato pentahidratas (lt)
Vasksulfaat-pentahüdraat (et)
Vasksulfaatpentahüdraat (et)
Θειικός χαλκός, πενταένυδρος (el)
πενταένυδρος θειικός χαλκός (el)
Меден сулфат пентахидрат (bg)
меден сулфат пентахидрат (bg)
Noms IUPAC :
sulfate de cuivre (2+)
Sulfate de cuivre (II) pentahydraté
Sulfate de cuivre (II) pentahydraté
Sulfate de cuivre (II) pentahydraté
SULFATE DE CUIVRE PENTAHYDRATE
Sulfate de cuivre pentahydraté
sulfate de cuivre pentahydraté
Sulfate de cuivre, pentahydraté, granulaire, FCC
Sulfate de cuivre
SULFATE DE CUIVRE PENTAHYDRATE
Sulfate de cuivre pentahydraté
sulfate de cuivre pentahydraté
Sulfate de cuivre, pentahydraté
Sulfate de cuivre(2+)
Sulfate de cuivre(II)
Sulfate de cuivre(II) pentahydraté
sulfate de cuivre(II) pentahydraté
Sulfate de cuivre(II), pentahydraté (1:1:5)
cuivre; sulfate; pentahydraté
Cu(2)-sulfate 5H2O
SULFATE CUPRIQUE
Sulfate cuivrique pentahydraté
Sulfate ferreux (II) pentahydraté
Kupfer(II)-sulfate pentahydraté
Sel de cuivre(2+) d'acide sulfurique (1:1), hydraté (1:5)
ACIDE SULFURIQUE, SEL DE CUIVRE(2+) (1:1), PENTAHYDRATE
Sel de cuivre(2+) d'acide sulfurique (1:1), pentahydraté
Sulfate de cuivre(II)
Autres noms:
Sulfate de cuivre pentahydraté
sulfate de cuivre 5H2O
sulfate de cuivre pentahydraté
Acide sulfurique, sel de cuivre(2+) (1:1), pentahydraté
Sulfate cuivrique
Vitriol bleu (pentahydraté)
Pierre bleue (pentahydratée)
Bonattite (minéral trihydraté)
Boothite (minéral heptahydraté)
Chalcanthite (minéral pentahydraté)
Chalcocyanite (minéral)
Sulfate de cuivre pentahydraté
Autres identifiants :
029-023-00-4
17829-58-2
7758-99-8
Synonymes de sulfate de cuivre pentahydraté :
Sulfate de cuivre(II) pentahydraté
7758-99-8
Sulfate de cuivre pentahydraté
Sulfate cuivrique pentahydraté
Vitriol bleu
calcanthite
Sulfate de cuivre(2+) pentahydraté
Sulfate de cuivre (II) pentahydraté
Pierre bleue
Triangle
Vendeur
Sulfate de cuivre(II), pentahydraté
Cuivres bleus
Vicking bleu
Vitriol de Salzbourg
Cuivre bleu AS
cuivre; sulfate; pentahydraté
Caswell n ° 256
Kupfervitriol
Kupfervitriol [allemand]
Sulfate de cuivre [USP]
Sulfate de cuivre(2+) (1:1) pentahydraté
CuSO4,5H2O
sulfate de cuivre pentahydraté
Sulfate de cuivre, pentahydraté
CuSO4(H2O)5
CCRIS 5556
HSDB 2968
Kupfersulfat-pentahydraté
Kupfersulfat-pentahydrate [allemand]
Sulfate de cuivre (CuSO4) pentahydraté
sulfate de cuivre (5.H2O)
UNII-LRX7AJ16DT
MFCD00149681
LRX7AJ16DT
Code chimique des pesticides EPA 024401
Sentry AQ Mardel Coppersafe
Sulfate de cuivre (pentahydraté)
sulfate de cuivre(II) pentahydraté
Acide sulfurique, sel de cuivre(2+), pentahydraté
sulfate de cuivre (2+) pentahydraté
sulfate de cuivre (2+) - eau (1/5)
Sel de cuivre(2+) d'acide sulfurique (1:1), pentahydraté
Acide sulfurique, sel de cuivre(2+) (1:1), pentahydraté
Sulfate de cuivre (USP)
CUIVRE FIN-ZINC
Sulfate de cuivre (TN)
CHALCANTHITE NATURELLE
Sulfate cuivrique pentahydraté
sulfate de cuivre pentahydraté
Sulfate de cuivre(II)pentahydraté
sulfate de cuivre(II) pentahydraté
SULFATE DE CUIVRE [VANDF]
sulfate de cuivre(II) pentahydraté
sulfate de cuivre(II)pentahydraté
SULFATE CUPRIQUE [VANDF]
sulfate de cuivre(11) pentahydraté
DTXSID9031066
Cu.H2-O4-S.5H2-O
CUPRUM SULPHURICUM [HPUS]
sulfate de cuivre (II) pentahydraté
sulfate de cuivre(2+), pentahydraté
JZCCFEFSEZPSOG-UHFFFAOYSA-L
Sulfate de cuivre (II), pentahydraté
SULFATE CUPRIQUE [LIVRE ORANGE]
AKOS025243248
LS-1724
SULFATE CUPRIQUE PENTAHYDRATE [MI]
SULFATE DE CUIVRE(2+) PENTAHYDRATE
CUIVRE (SOUS FORME SULFATE DE CUPRIQUE) [VANDF]
SULFATE DE CUIVRE PENTAHYDRATE [WHO-DD]
FT-0624051
Sulfate de cuivre(II) pentahydraté, réactif ACS
D03613
SULFATE DE CUIVRE(2+) (1:1) PENTAHYDRATE
SULFATE DE CUIVRE PENTAHYDRATE [MONOGRAPHIE EP]
Q6135414
Sel de cuivre(2) d'acide sulfurique (1:1), pentahydraté
ACIDE SULFURIQUE, SEL DE CUIVRE (2+), PENTAHYDRATE
Sulfate de cuivre(II) pentahydraté (99,999%-Cu) PURATREM
Sulfate de cuivre (II) pentahydraté, qualité métaux traces, 99,995 %
ACIDE SULFURIQUE, SEL DE CUIVRE (2+) (1:1), PENTAHYDRATE
Sulfate de cuivre (II) pentahydraté [Wiki]
231-847-6 [EINECS]
7758-99-8 [RN]
Sulfate de cuivre pentahydraté
sulfate de cuivre pentahydraté
sulfate de cuivre(2+) (1:1) pentahydraté
Sulfate de cuivre (2+) hydraté (1:1:5) [Nom ACD/IUPAC]
sulfate de cuivre(II), pentahydraté
sulfate de cuivre(ii) pentahydraté
Kupfer(2+)sulfathydrat (1:1:5) [allemand] [nom ACD/IUPAC]
Sulfate de cuivre(2+), hydraté (1:1:5) [Français] [Nom ACD/IUPAC]
Acide sulfurique, sel de cuivre(2+) (1:1), pentahydraté
bakır sülfat pentahidrat [turc]
Cuivre bleu AS
Cuivres bleus
Vicking bleu
Vitriol bleu
calcanthite
Sulfate de cuivre (II) pentahydraté
Sulfate de cuivre, pentahydraté
sulfate de cuivre (5.H2O)
SULFATE DE PENTAHYDRATE D'IONS DE CUIVRE(2+)
sulfate de cuivre(2+) pentahydraté
SULFATE DE CUIVRE(2+), PENTAHYDRATE
sulfate de cuivrepentahydraté
Sulfate de cuivre [USP]
sulfate cuivrique pentahydraté
SULFATE CUPRIQUE, PENTAHYDRATE
CuSO4,5H2O
Kupfersulfat-pentahydrate [allemand]
Kupfervitriol [allemand]
MFCD00149681 [numéro MDL]
Vitriol romain
Vitriol de Salzbourg
Acide sulfurique, sel de cuivre(2+), pentahydraté
Acide sulfurique, sel de cuivre(II) (1:1) pentahydraté
Vendeur