SULFOXYLATE DE SODIUM

Le sulfoxylate de sodium est un solide cristallin blanchâtre à jaune clair ayant une odeur semblable à celle du dioxyde de soufre.
Le sulfoxylate de sodium est un puissant agent réducteur.
Il a donc été suggéré d'utiliser le sulfoxylate de sodium comme additif dans la pâte kraft pour améliorer le rendement.

Numéro CAS : 7775-14-6
Numéro CE : 231-890-0
Formule chimique : Na2S2O4
Masse molaire : 174,11 g/mol

Le sulfoxylate de sodium est une poudre cristalline blanche à odeur sulfureuse.
Bien que le sulfoxylate de sodium soit stable dans l'air sec, le sulfoxylate de sodium se décompose dans l'eau chaude et dans les solutions acides.

Le sulfoxylate de sodium est un solide cristallin blanchâtre à jaune clair ayant une odeur semblable à celle du dioxyde de soufre.
Le sulfoxylate de sodium s'échauffe spontanément au contact de l'air et de l'humidité.

Cette chaleur peut être suffisante pour enflammer les matériaux combustibles environnants.
En cas d'exposition prolongée au feu ou à une chaleur intense, les récipients de sulfoxylate de sodium peuvent se rompre violemment.
Le sulfoxylate de sodium est utilisé en teinture et pour blanchir la pâte à papier.

Le sulfoxylate de sodium est un solide cristallin blanchâtre à jaune clair ayant une odeur semblable à celle du dioxyde de soufre.
Le sulfoxylate de sodium s'échauffe spontanément au contact de l'air et de l'humidité.

Cette chaleur peut être suffisante pour enflammer les matériaux combustibles environnants.
En cas d'exposition prolongée au feu ou à une chaleur intense, les conteneurs de ce matériau peuvent se rompre violemment.
Le sulfoxylate de sodium est utilisé en teinture et pour blanchir la pâte à papier.

Le sulfoxylate de sodium est un sel de sodium inorganique qui est le sel disodique de l'acide ditioneux.
Le sulfoxylate de sodium joue un rôle d'agent réducteur et d'agent de blanchiment.

Le sulfoxylate de sodium contient un dithionite (2-).
L'ion acide ditioneux et les sels de sulfoxylate de sodium.

Le sulfoxylate de sodium est également appelé hydrosulfite de sodium, sulfoxylate de sodium et sulfoxylate de sodium.
Le sulfoxylate de sodium est instable dans des conditions physiologiques. Le taux de dégradation du sulfoxylate de sodium augmente avec l'augmentation de l'acidité.

Après contact avec l'humidité, le sulfoxylate de sodium est oxydé en sulfure d'hydrogène (hso3-), en sulfite (so32-) et en sulfate d'hydrogène (hso4-).
Le sulfoxylate de sodium peut libérer du dioxyde de soufre dans des conditions fortement acides.

Dans des conditions anaérobies (comme dans le tractus gastro-intestinal inférieur), du sulfure d'hydrogène (hso3-) et du thiosulfate (s2o32-) peuvent se produire.
Le sulfure d'hydrogène (hso3-) peut être absorbé après ingestion.
Le sulfoxylate de sodium est métabolisé efficacement et la majeure partie du sulfoxylate de sodium est rapidement excrétée sous forme de sulfate dans l'urine.

L'hydrosulfite de sodium est largement utilisé dans l'industrie en raison de ses propriétés réductrices du sulfoxylate de sodium et de sa capacité à réagir avec l'oxygène.
Le sulfoxylate de sodium est utilisé comme agent de blanchiment réducteur pour jaunir les produits à base de cellulose dans l'industrie textile, dans l'industrie des pâtes et papiers comme agent de blanchiment réducteur, comme désoxygénant dans les chaudières, pour la conservation et le traitement de l'eau pour éliminer les taches de fer. sur les objets culturels.

Contrôle du flash de repassage sur les tissus blancs dans les environnements de blanchiment.
Le sulfoxylate de sodium est également utilisé dans les films photographiques, l'argile, le vin, la maroquinerie, les aliments et les boissons, les polymères, les nettoyants, l'épuration des gaz, l'assainissement de l'environnement, la récupération des métaux et le traitement chimique.

Le sulfoxylate de sodium (Na2S2O4) est un puissant agent réducteur.
Il a donc été suggéré d'utiliser le sulfoxylate de sodium comme additif dans la pâte kraft pour améliorer le rendement.

Cependant, le sulfoxylate de sodium se décompose facilement et le sulfoxylate de sodium est donc important pour déterminer l'effet de différentes conditions.
Il a été constaté que la stabilité du sulfoxylate de sodium diminue avec l'augmentation de la température de chauffage, de la concentration en sulfoxylate de sodium, du temps de chauffage et du pH.

Le sulfoxylate de sodium s'est avéré relativement stable à un pH alcalin modéré : 11,5 et 12,5, tandis qu'une diminution rapide de la stabilité avec le temps a été notée à des températures de chauffage et à des concentrations plus élevées de sulfoxylate de sodium.
Sur la base de cette étude sur la stabilité thermique du sulfoxylate de sodium, les conditions suivantes sont suggérées comme les plus prometteuses lors de l'ajout du sulfoxylate de sodium à la cuisson kraft en tant qu'additif : pH 12,5, avec une concentration de 0,4 M de la solution, à une température de chauffage de 100°C.

Utilisations du sulfoxylate de sodium :
Le sulfoxylate de sodium est utilisé pour teindre les fibres et les textiles, pour décolorer les tissus et pour blanchir le sucre, le savon, les huiles et la pâte de bois.
Le sulfoxylate de sodium est utilisé comme réactif chimique et comme désoxygénant dans la production de caoutchouc synthétique.

Toutes les utilisations du sulfoxylate de sodium sont basées sur les propriétés réductrices du sulfoxylate de sodium.
Dans l'industrie textile, le sulfoxylate de sodium est principalement utilisé comme agent réducteur pour les colorants de cuve et les colorants contenant du soufre, ainsi que pour l'élimination des pigments sur les textiles.
Le sulfoxylate de sodium est également utilisé comme agent de blanchiment dans les processus de blanchiment réducteur, par exemple dans le blanchiment de la pâte à papier mécanique et le blanchiment du coton et de la laine, ainsi que du sucre.

Utilisations industrielles :
Agent de blanchiment
Agents de blanchiment
Agent de nettoyage
Colorant
Inconnu ou raisonnablement vérifiable
Autre précisez)
Agents oxydants/réducteurs
Agent réducteur
Solvants (qui font partie de la formulation ou du mélange du produit)

Utilisations par les consommateurs :
Inconnu ou raisonnablement vérifiable
Agent réducteur

Le sulfoxylate de sodium est un solide cristallin blanchâtre à jaune clair ayant une odeur semblable à celle du dioxyde de soufre.

MOTS CLÉS:
7775-14-6, 231-890-0, Dithionite de sodium, Hydrosulfite de sodium, Sel disodique de l'acide ditioneux, Suloxylate de sodium, Vatrolite, 2K5B8F6ES1, CHEBI:66870, Blankit

Domaines d'utilisation du sulfoxylate de sodium :
Dans le secteur textile, le sulfoxylate de sodium provoque une réaction réductrice avec le colorant restant sur la fibre après teinture, permettant d'éliminer l'excès de colorant de la fibre.
Le sulfoxylate de sodium est utilisé dans l'industrie papetière pour blanchir la pâte.

Le sulfoxylate de sodium est utilisé dans l'industrie alimentaire pour blanchir le sorbet et le maltose.
Sulfonation dans le traitement de l'eau, blanchiment des minéraux par élimination des ions fer, production de produits chimiques

Processus industriels avec risque d’exposition :
Transformation des pâtes et papiers
Textiles (impression, teinture ou finition)
Gaz toxique provenant du déversement de produits chimiques dans l'eau

Applications du sulfoxylate de sodium :

Industrie:
Étant soluble dans l’eau, le sulfoxylate de sodium est utilisé comme agent réducteur dans certains procédés de teinture industrielle.
Dans le cas des colorants au soufre et des colorants de cuve, un colorant autrement insoluble dans l'eau peut être réduit en un sel de métal alcalin soluble dans l'eau (par exemple un colorant indigo).

Le sulfoxylate de sodium peut également être utilisé pour le traitement de l’eau, les conditionneurs d’eau d’aquarium, la purification des gaz, le nettoyage et le décapage.
Le sulfoxylate de sodium a également été utilisé comme agent sulfonant.

Outre l'industrie textile, ce composé est utilisé dans les industries du cuir, de l'alimentaire, des polymères, de la photographie et bien d'autres, souvent comme agent décolorant.
Le sulfoxylate de sodium est même utilisé au niveau national comme agent décolorant pour le linge blanc, lorsque le sulfoxylate de sodium a été accidentellement taché par le biais d'un article teint glissant dans le cycle de lavage à haute température.
Le sulfoxylate de sodium est généralement disponible en sachets de 5 grammes appelés hydrosulfite d'après le nom désuet du sel.

Le sulfoxylate de sodium est l'ingrédient actif du « Iron Out Rust Stain Remover », un produit antirouille commercial.

Laboratoire:
Le sulfoxylate de sodium est souvent utilisé dans les expériences de physiologie comme moyen d'abaisser le potentiel rédox des solutions (Eo' -0,66 V vs SHE à pH 7).
Le ferricyanure de potassium est généralement utilisé comme produit chimique oxydant dans de telles expériences (Eo' ~ 0,436 V à pH 7).

De plus, le sulfoxylate de sodium est souvent utilisé dans les expériences de chimie du sol pour déterminer la quantité de fer qui n'est pas incorporée dans les minéraux silicatés primaires.
Par conséquent, le fer extrait par le sulfoxylate de sodium est également appelé « fer libre ».
La forte affinité de l'ion dithionite pour les cations métalliques bi- et trivalents (M2+, M3+) permet au sulfoxylate de sodium d'améliorer la solubilité du fer, et le dithionite est donc un agent chélateur utile.

Des solutions aqueuses de sulfoxylate de sodium étaient autrefois utilisées pour produire la « solution de Fieser » pour éliminer l'oxygène d'un flux gazeux.
La pyrithione peut être préparée dans une synthèse en deux étapes à partir de 2-bromopyridine par oxydation en N-oxyde avec un peracide approprié suivie d'une substitution à l'aide de sulfoxylate de sodium pour introduire le groupe fonctionnel thiol.

La photographie:
Le sulfoxylate de sodium est utilisé dans le développeur de brumisation Kodak, FD-70.
Ceci est utilisé dans la deuxième étape du traitement des images positives en noir et blanc, pour réaliser des diapositives.
Le sulfoxylate de sodium fait partie de l'équipement de développement de films Kodak Direct Positive.

Préparation du sulfoxylate de sodium :
Le sulfoxylate de sodium est produit industriellement par réduction du dioxyde de soufre.
Environ 300 000 tonnes ont été produites en 1990.

La voie utilisant la poudre de zinc est un processus en deux étapes :
2 SO2 + Zn – ZnS2O4
ZnS2O4 + 2 NaOH – Na2S2O4 + Zn(OH)2

La méthode au borohydrure de sodium obéit à la stœchiométrie suivante :
NaBH4 + 8 NaOH + 8 SO2 – 4 Na2S2O4 + NaBO2 + 6 H2O

Chaque équivalent de Hâˆ' réduit deux équivalents de dioxyde de soufre.
Le formiate a également été utilisé comme réducteur.

Structure du sulfoxylate de sodium :
La structure a été examinée par spectroscopie Raman et diffraction des rayons X sur monocristal.
Le dianion dithionite a une symétrie C2, avec un angle de torsion OSSO presque éclipsé de 16°.
Sous forme dihydratée (Na2S2O4·2H2O), l'anion dithionite a un angle de torsion OSSO gauche de 56°.

Une liaison SS faible est indiquée par la distance SS de 239 pm, qui est allongée d'env. 30 heures par rapport à une liaison SS typique.
Cette liaison étant fragile, l'anion dithionite se dissocie en solution en radicaux [SO2]âˆ', comme l'a confirmé la spectroscopie RPE.
On observe également que le sulfoxylate de sodium 35S subit un échange rapide entre S2O42âˆ' et SO2 en solution neutre ou acide, ce qui est cohérent avec la faible liaison SS dans l'anion.

Propriétés et réactions du sulfoxylate de sodium :

Hydrolyse:
Le sulfoxylate de sodium est stable à l'état sec, mais les solutions aqueuses se détériorent en raison de la réaction suivante :
2 S2O42âˆ' + H2Oâ†' S2O32âˆ' + 2 HSO3âˆ'

Ce comportement est cohérent avec l'instabilité de l'acide ditionique.
Ainsi, les solutions de sulfoxylate de sodium ne peuvent pas être conservées pendant une longue période.

Le sulfoxylate de sodium anhydre se décompose en sulfate de sodium et en dioxyde de soufre au-dessus de 90 °C dans l'air.
En l'absence d'air, le sulfoxylate de sodium se décompose rapidement au-dessus de 150 °C en sulfite de sodium, en thiosulfate de sodium, en dioxyde de soufre et en traces de soufre.

Réactions redox du sulfoxylate de sodium :
Le sulfoxylate de sodium est un agent réducteur.
A pH 7, le potentiel est de -0,66 V par rapport à l'électrode à hydrogène normale.

Le redox se produit avec formation de bisulfite :
S2O42- + 2 H2O – 2 HSO3 – + 2 e – + 2 H+

Le sulfoxylate de sodium réagit avec l'oxygène :
Na2S2O4 + O2 + H2O – NaHSO4 + NaHSO3

Ces réactions présentent des équilibres complexes dépendant du pH impliquant le bisulfite, le thiosulfate et le dioxyde de soufre.

Avec des carbonyles organiques :
En présence d'aldéhydes, le sulfoxylate de sodium réagit soit pour former des α-hydroxy-sulfinates à température ambiante, soit pour réduire l'aldéhyde en alcool correspondant au-dessus d'une température de 85 °C.
Certaines cétones sont également réduites dans des conditions similaires.

Méthodes de fabrication du sulfoxylate de sodium :

Processus de poussière de zinc :
Une suspension aqueuse de poussière de zinc est traitée dans un réacteur agité avec refroidissement à env. 40 °C avec du dioxyde de soufre liquide ou gazeux pour donner du dithionite de zinc.
Une fois la réaction terminée, la solution est passée à travers un filtre-presse pour éliminer la poussière de zinc n'ayant pas réagi et les impuretés du zinc.

Le zinc est ensuite précipité à partir du dithionite de zinc en ajoutant du carbonate de sodium ou de l'hydroxyde de sodium dans des récipients agités.
Le carbonate ou l'hydroxyde de zinc est éliminé dans des filtres-presses.

Le sulfoxylate de sodium anhydre est précipité à partir de la solution clarifiée de sulfoxylate de sodium par concentration sous vide et ajout de chlorure de sodium à > 60 °C.
Le sulfoxylate de sodium est filtré, lavé avec du méthanol et séché à 90 - 100 °C.

Outre le processus d'évaporation, le processus de relargage, qui était auparavant plus largement utilisé, est encore connu.
Dans ce processus, le dithionite est obtenu à partir de la solution par addition de chlorure de sodium et de méthanol.

Processus d'amalgame :
Dans le processus d'amalgame, l'hydrogénosulfite de sodium est réduit en sulfoxylate de sodium en solution aqueuse dans un récipient refroidi et agité en utilisant l'amalgame de sodium d'une cellule d'électrolyse chloralcali.
Le mercure sans sodium est renvoyé vers la cellule d'électrolyse où le sulfoxylate de sodium est rechargé en sodium.

Pendant la réaction de l'amalgame avec la solution d'hydrogénosulfite, un pH de 5 à 6 doit être maintenu.
Le sulfoxylate de sodium est obtenu par précipitation avec des sels ou du méthanol ou les deux.

Processus de formatage :
Le formiate de sodium, dissous dans du méthanol aqueux à 80 %, est chargé dans un récipient agité.
Sous une pression de 2 à 3 bars, du dioxyde de soufre et de l'hydroxyde de sodium sont introduits dans cette solution de manière à maintenir un pH de 4 à 5.

Procédé au borohydrure de sodium Le borohydrure de sodium est stable dans les alcalis aqueux forts et peut être utilisé sous cette forme pour la production de sulfoxylate de sodium en ajoutant du SO2 et de l'hydroxyde de sodium.

Profil de réactivité du sulfoxylate de sodium :
Le sulfoxylate de sodium est un solide combustible qui se décompose lentement au contact de l'eau ou de la vapeur d'eau, formant des thiosulfates et des bisulfites.
Cette réaction dégage de la chaleur, ce qui peut encore accélérer la réaction ou provoquer la combustion des matériaux environnants.

Si le mélange est confiné, la réaction de décomposition peut entraîner une mise sous pression du récipient qui peut alors se rompre avec force.
En restant dans l'air, le sulfoxylate de sodium s'oxyde lentement, générant du dioxyde de soufre gazeux toxique.

Manipulation et stockage du sulfoxylate de sodium :

Intervention en cas de déversement sans incendie :
ÉLIMINER toutes les sources d'inflammation (interdiction de fumer, fusées éclairantes, étincelles ou flammes) de la zone immédiate.
Ne pas toucher ou marcher sur le produit déversé.
Arrêtez la fuite si vous pouvez le faire sans risque.

PETIT DÉVERSEMENT :
Pour les déversements de Xanthates, UN3342 et de Dithionite (Hydrosulfite/Hydrosulfite), UN1384, UN1923 et UN1929, dissoudre dans 5 parties d'eau et recueillir pour une élimination appropriée.

PRUDENCE:
L'UN3342, lorsqu'il est inondé d'eau, continuera à dégager des vapeurs inflammables de disulfure de carbone/disulfure de carbone.
Couvrir de terre SÈCHE, de sable SEC ou d'un autre matériau non combustible, suivi d'une feuille de plastique pour minimiser la propagation ou le contact avec la pluie.

Utilisez des outils propres et anti-étincelles pour collecter le matériau et placez le sulfoxylate de sodium dans des récipients en plastique légèrement couverts pour une élimination ultérieure.
Empêcher l'entrée dans les cours d'eau, les égouts, les sous-sols ou les zones confinées.

Stockage sécurisé :
Séparé des oxydants et des acides forts.
Stocker dans une zone sans accès aux canalisations ou aux égouts.

Conditions de stockage:
Conserver dans un endroit frais.
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.

Ne pas stocker à proximité d'acides.
Manipuler sous gaz inerte.
Protéger de l'humidité.

Conserver dans un endroit frais, sec et bien ventilé.
Un stockage extérieur ou détaché est préférable.

Séparer des combustibles et des matières comburantes.
Retirez immédiatement et éliminez correctement tout matériau déversé.

Matériaux à éviter:
Agents oxydants forts, acides.

Mesures de premiers secours du sulfoxylate de sodium :
Appelez le 911 ou le service médical d’urgence.
Assurez-vous que le personnel médical est conscient du ou des sulfoxylates de sodium impliqués et prend des précautions pour se protéger.

Déplacer la victime à l'air frais si le sulfoxylate de sodium peut être utilisé en toute sécurité.
Administrer la respiration artificielle si la victime ne respire pas.

Administrer de l'oxygène si la respiration est difficile.
Enlevez et isolez les vêtements et chaussures contaminés.

En cas de contact avec la substance, rincer immédiatement la peau ou les yeux à l'eau courante pendant au moins 20 minutes.
Gardez la victime calme et au chaud.

Lutte contre l'incendie du sulfoxylate de sodium :
NE PAS UTILISER D'EAU, DE CO2 OU DE MOUSSE SUR LE MATÉRIEL LUI-MÊME.
Certains de ces matériaux peuvent réagir violemment avec l'eau.

PRUDENCE:
Pour les Xanthates, UN3342 et pour le Dithionite (Hydrosulfite/Hydrosulfite) UN1384, UN1923 et UN1929, UTILISER DES QUANTITÉS D'EAU D'INONDATION pour les PETITS ET GRANDS incendies afin d'arrêter la réaction.
L’étouffement ne fonctionnera pas pour ces matériaux, ils n’ont pas besoin d’air pour brûler.

PETIT FEU:
Produit chimique sec, carbonate de sodium, chaux ou sable SEC, SAUF pour UN1384, UN1923, UN1929 et UN3342.

GRAND FEU :
Sable SEC, produit chimique sec, carbonate de sodium ou chaux SAUF pour UN1384, UN1923, UN1929 et UN3342, ou retirer de la zone et laisser le feu brûler.

PRUDENCE:
L'UN3342, lorsqu'il est inondé d'eau, continuera à dégager des vapeurs inflammables de disulfure de carbone/disulfure de carbone.
Si le sulfoxylate de sodium peut être fabriqué en toute sécurité, éloignez les contenants en bon état de la zone autour du feu.

INCENDIES IMPLIQUANT DES RÉSERVOIRS OU DES CHARGES DE VOITURES/REMORQUES :
Combattez l'incendie à une distance maximale ou utilisez des dispositifs à flux principal sans pilote ou des buses de surveillance.
Ne pas mettre d'eau dans des récipients ou en contact avec la substance.

Refroidir les récipients avec de grandes quantités d'eau jusqu'à ce que l'incendie soit éteint bien après.
Retirer immédiatement en cas de montée de bruit provenant des dispositifs de sécurité de ventilation ou de décoloration du réservoir.
Restez TOUJOURS à l’écart des réservoirs en proie au feu.

Mesures en cas de rejet accidentel de sulfoxylate de sodium :

MESURE DE PRÉCAUTION IMMÉDIATE :
Isoler la zone de déversement ou de fuite dans toutes les directions sur au moins 50 mètres (150 pieds) pour les liquides et au moins 25 mètres (75 pieds) pour les solides.

RÉPANDRE:
Distances d’isolement initial et d’action de protection sur la fiche technique UN/NA 1384.

FEU:
Si un camion-citerne, un wagon ou un camion-citerne est impliqué dans un incendie, ISOLEZ-VOUS sur 800 mètres (1/2 mile) dans toutes les directions ; envisagez également une évacuation initiale sur 800 mètres (1/2 mile) dans toutes les directions.

Élimination des déversements de sulfoxylate de sodium :

Protection personnelle:
Respirateur à filtre contre les particules adapté à la concentration atmosphérique de sulfoxylate de sodium.
Ne laissez PAS ce produit chimique pénétrer dans l’environnement.

Balayer la substance déversée dans des récipients couverts.
Récupérez soigneusement le reste.

Ensuite, stockez et éliminez conformément aux réglementations locales.
NE PAS absorber dans de la sciure de bois ou d'autres absorbants combustibles.

Identifiants du sulfoxylate de sodium :
Numéro CAS : 7775-14-6
ChEBI : CHEBI :66870
ChemSpider : 22897
Carte d'information ECHA : 100.028.991
Numéro CE : 231-890-0
CID PubChem : 24489
Numéro RTECS : JP2100000
UNII : 2K5B8F6ES1
Numéro ONU : 1384
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID9029697
InChI : InChI=1S/2Na.H2O4S2/c;;1-5(2)6(3)4/h;;(H,1,2)(H,3,4)/q2*+1;/p -2
Clé: JVBXVOWTABLYPX-UHFFFAOYSA-L
SOURIRES : [O-]S(=O)S(=O)[O-].[Na+].[Na+]

Formule linéaire : Na2S2O4
Numéro MDL : MFCD00011640
N° CE : 231-890-0
N° Beilstein/Reaxys : N/A
CID Pubchem : 24489
Nom IUPAC : N/A
SOURIRES : [O-]S(=O)S(=O)[O-].[Na+].[Na+]
Identifiant InchI : InChI=1S/2Na.H2O4S2/c;;1-5(2)6(3)4/h;;(H,1,2)(H,3,4)/q2*+1;/ p-2
Clé InchI : JVBXVOWTABLYPX-UHFFFAOYSA-L

Numéro CAS : 7775-14-6
Numéro d'index CE : 016-028-00-1
Numéro CE : 231-890-0
Formule Hill : Naâ‚‚Oâ‚"Sâ‚‚
Formule chimique : Naâ‚‚Sâ‚‚Oâ‚„
Masse molaire : 174,11 g/mol
Code SH : 2831 10 00
Niveau de qualité : MQ200

CAS : 7775-14-6
Formule moléculaire : Na2O4S2
Poids moléculaire (g/mol) : 174,096
Numéro MDL : 11640
Clé InChI : JVBXVOWTABLYPX-UHFFFAOYSA-L
CID PubChem : 24489
ChEBI : CHEBI :66870
SOURIRES : [O-]S(=O)S(=O)[O-].[Na+].[Na+]

Propriétés du sulfoxylate de sodium :
Formule chimique : Na2S2O4
Masse molaire : 174,107 g/mol (anhydre)
210,146 g/mol (dihydraté)
Aspect : poudre cristalline blanche à grisâtre
flocons de couleur citron clair
Odeur : légère odeur de soufre
Densité : 2,38 g/cm3 (anhydre)
1,58 g/cm3 (dihydraté)
Point de fusion : 52 °C (126 °F ; 325 K)
Point d'ébullition : se décompose
Solubilité dans l'eau : 18,2 g/100 mL (anhydre, 20 °C)
21,9 g/100 mL (Dihydrate, 20 °C)
Solubilité : légèrement soluble dans l'alcool

Densité : 2,5 g/cm3 (20°C)
Point d'éclair : >100 °C
Température d'inflammation : >200 °C
Point de fusion : 100 °C (décomposition)
Valeur pH : 5,5 - 8,5 (50 g/l, H₂O, 20 °C)
Densité apparente : 1250 kg/m3
Solubilité : 250 g/l (décomposition lente)

Formule composée : Na2O4S2
Poids moléculaire : 174,107
Aspect : Poudre cristalline blanche
Point de fusion : 52°C
Point d'ébullition : se décompose
Densité : 2,8 g/cm3
Solubilité dans H2O : 18,2 g/100 mL (20 °C)
Masse exacte : 173.903339
Masse monoisotopique : 173,903339

Poids moléculaire : 174,11 g/mol
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 6
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 173,90333939 g/mol
Masse monoisotopique : 173,90333939 g/mol
Surface polaire topologique : 119 ° ²
Nombre d'atomes lourds : 8
Complexité : 60,5
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 3
Le composé est canonisé : oui

Spécifications du sulfoxylate de sodium :
Dosage (iodométrique) : ≤ 85,0 %
Identité : réussit le test
Chlorure (Cl): ≤ 0,05 %
Fe (Fer) : ≤ 0,005 %

Point de fusion : 300 °C
Couleur blanche
pH : 8 à 9,5
Forme physique : poudre/solide
Quantité : 500 g
Poids de la formule : 174,1 g/mol
Conditionnement : Pot de poudre en plastique

Composés associés du sulfoxylate de sodium :
Thiosulfate de sodium
Bisulfite de sodium
Le métabisulfite de sodium
Bisulfate de sodium

Autres anions :
Sulfite de sodium
Sulfate de sodium

Noms du sulfoxylate de sodium :
D-Ox, Hydrolin, Réductone
hydrosulfite de sodium, sulfoxylate de sodium, sulfoxylate
Vatrolite, Virtex L
Hydrosulfite, Prayon
Blankit, Albite A, Konite
Zepar, Burmol, Arostit

Synonymes du sulfoxylate de sodium :
Dithionite de sodium
HYDROSULFITE DE SODIUM
7775-14-6
Hydrosulfite de sodium
Acide dithiineux, sel disodique
Suloxylate de sodium
Dithionite disodique
Hypodisulfite de sodium
Vatrolite
2K5B8F6ES1
CHEBI:66870
Blanc
Burmol
Hydros
dithionite de sodium
Blankit IN
Hydrosulfite R Conc
V-Brite B
Hydrosulfite disodique
Caswell n ° 774
CCRIS 1428
HSDB 746
Hydrosulfite de sodium (Na2S2O4)
Dithionite de sodium (Na2(S2O4))
EINECS231-890-0
UN1384
Code chimique des pesticides EPA 078202
UNII-2K5B8F6ES1
dithionite de sodium
hydrosulfite de sodium
Hydrosulfite de sodium
hydrosulfite de sodium
MFCD00011640
hydrosulfite de sodium
Acide dithioneuxdisodiumMsel
Na2S2O4
CE 231-890-0
Dithionite de sodium (Na2S2O4)
DITHIONITE DE SODIUM [II]
DITHIONITE DE SODIUM [MI]
CHEMBL3410462
DTXSID9029697
Na2 (S2O4)
DITHIONITE DE SODIUM [MART.]
HYDROSULFITE DE SODIUM [HSDB]
HYDROSULFITE DE SODIUM [INCI]
Acide dithiineux, sel de sodium (1:2)
AKOS015904498
Dithionite de sodium ou hydrosulfite de sodium
BP-13393
FT-0695294
S0562
Q414560
Dithionite de sodium ou hydrosulfite de sodium [UN1384] [Inflammable spontanément]
Dithionite de sodium [Wiki]
14844-07-6 [RN]
231-890-0 [EINECS]
2K5B8F6ES1
7775-14-6 [RN]
Dinatriumdithionit [allemand] [Nom ACD/IUPAC]
Dithionite disodique [Nom ACD/IUPAC]
Dithionite [Nom ACD/IUPAC]
Dithionite de disodium [Français] [Nom ACD/IUPAC]
Acide dithiineux, sel disodique
MFCD00011640 [numéro MDL]
Hydrosulfite de sodium
Hydrosulfite de sodium
Hypodisulfite de sodium
1340-77-8 [IA]
Blanc
Burmol
Hydrosulfite disodique
sulfinatosulfinate disodique
Acide dithiineux, sel disodique
EINECS231-890-0
DITHIONATE DE SODIUM
Dithionite de sodium (Na2S2O4)
Hydrosulfite de sodium, 85 pour cent
Hydrosulfite de sodium, Hypodisulfite de sodium
Hyposulfite de sodium
Suloxylate de sodium
dithionite de sodium
UNII:2K5B8F6ES1
UNII-2K5B8F6ES1
Vatrolite
V-Brite B