Гидроксид лития

Гидроксид лития - это неорганическое соединение, растворимое в воде и мало растворимое в этаноле, и коммерчески доступно в форме моногидрата (LiOH.H2O), которая считается сильным основанием.
Гидроксиды лития используются для различных целей, включая литий-ионные батареи, литиевые смазки, красители, смолы, покрытия, водоочистку и многие другие специальные химические вещества.

EC / Номер списка: 215-183-4
№ CAS: 1310-65-2
Гидроксид лития

EC / Номер списка: 603-454-3
№ CAS: 1310-66-3
Гидроксид лития (Li (OH)), моногидрат

Приложения
Консистентные смазки: гидроксид лития используется для производства систем загустителей на основе жирных кислот, которые обеспечивают превосходную стабильность, более высокую водостойкость, чем смазки на основе натрия, и лучшую стойкость к высоким температурам, чем смазки на основе кальция.

Красители, красители и чернила: гидроксид лития увеличивает блеск и светимость некоторых пигментов и используется в качестве флюса в неорганических пигментах и ​​глазури.
Гидроксид лития также используется в производстве колориметрических аналитических реагентов, которые часто используются в тестах pH, качества воды и содержания хлора.
В струйной технологии гидроксид лития предотвращает развитие кислых (низкий pH) условий во время хранения, что отрицательно сказывается как на вязкости чернил, так и на внутренних компонентах принтера.

Защитные покрытия: гидроксид лития используется в коррозионно-стойких красках и покрытиях в сочетании с силикатами для улучшения адгезии, увеличения срока службы и отличной химической стойкости.
В алюминиевых сплавах для авиакосмической промышленности гидроксид лития обеспечивает низкотемпературную и короткую герметизацию при использовании в защитных анодированных покрытиях.
Гидроксид лития также обеспечивает самовосстановление систем органических покрытий.

Тонкие и специальные химические вещества: гидроксид лития используется для производства специальных смол и полимеров для пищевой промышленности и производства защитной одежды.
Гидроксид лития также используется в производстве герметиков для остекления, клеев и мастик, а также в производстве агрохимикатов, фармацевтических препаратов, ароматизаторов, ароматизаторов и в реакциях этерификации.

Водоподготовка: гидроксид лития используется в системах водяного охлаждения для защиты от коррозии.


Связанные функции
Строительство зданий
Связующее
Повышенная сила
Состав смазки
Модификатор вязкости, загуститель
Очистка воды
Ингибитор


Связанные приложения
Строительство зданий
Цементы
Керамика
Клеи для бетона
Покрытия
Аэрокосмические покрытия
Промышленные покрытия
Морские покрытия
Металлические покрытия
Энергия
Аккумуляторы
Состав смазки
Состав смазки

Молекулярная формула: HLiO
Молярная масса: 22,940
Регистрационный номер CAS: 1310-65-2
Внешний вид: гидроксид лития безводный, 99,995% (мет. Моногидрат гидроксида лития 98%; Гидроксид лития, безводный, 98%; Литий гидроксид безводный, 99,995% (мет.); Моногидрат гидроксида лития 98%; Гидроксид лития, безводный, 98%; белые кристаллы или гранулы
Температура плавления: 470 ° C
Температура кипения: от 924 до 925
Растворимость: растворим в воде. Слабо растворим в спирте


ГИДРОКСИД ЛИТИЯ
Номер CAS: 1310-65-2
Другой язык: Hydroxyde de lithium
Название INCI: ГИДРОКСИД ЛИТИЯ
Номер EINECS / ELINCS: 215-183-4
Классификация: Регулируемый
Ограничение в Европе: максимально допустимые пределы и концентрации зависят от использования ингредиента в:
а) Средства для выпрямления волос: 2% для общего использования и 4,5% для профессионального использования.
б) регуляторы pH для депиляторов: pH <12,7.
c) Другое использование в качестве регуляторов pH (только для продуктов, подлежащих полосканию): pH <11.

Формулировка условий приема на работу и предупреждений:
а) - Общее использование:
Содержит щелочной агент
Избегайте попадания в глаза
Опасность слепоты
Храните в недоступном для детей месте
- Профессиональное использование:
Избегайте попадания в глаза
Опасность слепоты

б) Содержит щелочной агент
Храните в недоступном для детей месте
Избегайте попадания в глаза
Его функции (INCI)
Буферизация: стабилизирует pH косметики.
Завивка или выпрямление волос: изменяет химическую структуру волос, чтобы придать им необходимый стиль.


Большая часть гидроксида лития требуется для производства стеаратов лития, которые являются важными консистентными смазками для автомобилей и самолетов.
Он также используется в качестве очистителя воздуха из-за его связывающего эффекта углекислого газа.
Это особенно важно при космических путешествиях, на подводных лодках и в водолазном оборудовании с маятниковым дыханием (ребризеры).
В цемент можно добавлять гидроксид лития, который подавляет щелочно-кремнеземную реакцию.
Гидроксид лития также является возможной добавкой в ​​никель-железные батареи.

В реакторах с водой под давлением гидроксид лития добавляют в первый контур для нейтрализации борной кислоты и достижения pH около 7,2.

Дальнейшие области применения - проявители фото, керамические изделия и производство боратов.


Гидроксид лития - неорганическое соединение с формулой LiOH. (H2O) n.
И безводная, и гидратированная формы представляют собой белые гигроскопичные твердые вещества.
Они растворимы в воде и мало растворимы в этаноле.
Оба доступны в продаже. Хотя гидроксид лития классифицируется как сильное основание, он является самым слабым из известных гидроксидов щелочного металла.


Одним из основных применений гидроксида лития является изготовление катодов для аккумуляторных батарей, которые используются в электромобилях.
Гидроксид лития является наиболее предпочтительным среди всех соединений лития, поскольку они обладают экстремальным электрохимическим потенциалом и низкой плотностью.
Щедрые субсидии для электромобилей и строгие правила в отношении использования обычных транспортных средств правительством являются одними из ключевых факторов, которые стимулируют рост производства электромобилей в таких странах, как Китай, который занимает большую часть мирового рынка электромобилей. .
Сегмент применения аккумуляторов на мировом рынке гидроксида лития является ключевым сегментом приложений.
Он широко используется при производстве катодных материалов для литий-ионных аккумуляторов.
Литиевые батареи можно разделить на два сегмента: одноразовые и перезаряжаемые.
В одноразовых литиевых батареях в качестве анода используется литий в металлической форме.
Эти батареи имеют долгий срок службы (высокая плотность заряда) по сравнению с другими стандартными батареями.
Эти батареи находят применение в критически важных устройствах с длительным сроком службы, таких как кардиостимуляторы и другие электронные медицинские устройства, которые имплантируются в течение многих лет.
Аккумуляторные приложения двигаются в сторону увеличения требований к мощности и снижению затрат, а это означает, что развитие технологии литий-ионных аккумуляторов будет иметь важное значение для удовлетворения потребительского спроса.
По мере того, как промышленность стремится к более мощным и недорогим батареям, в технологии все еще происходят поэтапные изменения.
Исследователи исследуют заменители анодного материала для увеличения емкости заряда.
Некоторые из последних технологий аккумуляторов: литий-серные, литий-воздушные и литиево-кислородные.
Ожидается, что эти растущие исследования и разработки по улучшению систем литий-ионных аккумуляторов откроют множество возможностей и будут способствовать росту рынка в ближайшем будущем.


Гидроксид лития - белое гигроскопичное кристаллическое органическое соединение.
Его получают в безводной форме в виде моногидратного (LiOH.H2O) основания.
Эти моногидратные основания называют сильными основаниями.
Он растворим в воде, но не в этаноле и других.
Более того, его высокая плотность энергии, термическое сопротивление, длительный срок службы и минимальные затраты на обслуживание являются важными тенденциями и факторами, уверенно влияющими на рынок.
Поэтому они используются в различных отраслях конечного использования, таких как автомобилестроение, электротехника и электроника, судостроение, авиакосмическая промышленность и другие.


Гидроксид лития производится из различных источников, таких как рассолы и нефтяные твердые породы.
Рассолы являются наиболее распространенным источником производства гидроксида лития.
Из-за его экономической природы производители в разных странах разработали собственное производство гидроксида лития.
Среди различных сегментов рынка гидроксида лития сегмент аккумуляторов, по прогнозам, будет значительно расширяться из-за широкого потребления соединения при производстве литий-ионных (Li-Ion) аккумуляторов, гибридных и электромобилей (H / EV). , системы хранения энергии и другие.
Предполагается, что растущий спрос на смесь в консистентных смазках, керамическом стекле и оборудовании для кондиционирования воздуха будет стимулировать рынок из-за его меньшего веса и повышенной прочности, предлагаемых продуктом.
Рынок конечного использования далее подразделяется на автомобильный, электротехнический и электронный, морской, аэрокосмический и другие.
Среди них сегмент электрики и электроники занимает основную долю рынка из-за растущего использования продукта в отрасли.
Более того, растущее использование гидроксида лития в системах очистки газа в различных секторах, таких как морской, аэрокосмический и другие, будет стимулировать рынок в течение периода оценки.


Рынок стимулировался применением этого правила в различных сегментах, таких как батареи, стекло, смазка и оборудование для кондиционирования воздуха.
По оценкам, растущие инновации и технологический прогресс в литий-ионных аккумуляторах и других продуктах будут стимулировать рост.


Гидроксид лития - неорганическое соединение, имеющее белое гигроскопичное кристаллическое образование.
Кроме того, это сильное основание и самый слабый из известных гидроксидов щелочного металла. Кроме того, мы широко используем его в органическом синтезе, чтобы ускорить реакцию из-за сильной основности.


Формула и структура гидроксида лития
Химическая формула гидроксида лития - это LiOH, а его молярная масса составляет 23,91 г / моль.
Кроме того, он существует в двух формах: ангидратной форме и моногидратной форме (LiOH⋅H2O) с молярной массой 41,96 г / моль.

Обычно это катион лития Li + и анион гидроксильной группы ОН -.
Более того, это единственный гидроксид щелочного металла, не имеющий полиморфизма, а его решетка имеет тетрагональную структуру.
В обычном представлении, которое мы используем для органических молекул, мы можем записать его структуру как:

Формула гидроксида лития

Появление гидроксида лития
Мы не можем найти его свободно в природе, потому что он очень реактивен, а в природе он может легко реагировать с другими соединениями с образованием других соединений. Кроме того, некоторые гидроксиды лития / алюминия образуют разнообразные смеси в минеральных рудах.

Приготовление гидроксида лития
Максимальное количество гидроксида лития образуется в результате реакции между гидроксидом кальция и карбонатом лития, которая дает гидроксид лития и карбонат кальция:

В лабораториях гидроксид лития поднимается вверх по реакции оксида лития с водой.

Химические свойства гидроксида лития
В органическом синтезе он очень универсален, как и другие гидроксиды щелочей (гидроксид натрия, гидроксид калия, гидроксид рубидия и гидроксид цезия), потому что эти более сильные основания легко вступают в реакцию.
При комнатной температуре он может реагировать с водой и углекислым газом.

Кроме того, он может реагировать со многими другими металлами, такими как золото, серебро, медь и платина, поэтому он является важным исходным материалом в металлоорганическом синтезе.

Использование гидроксида лития
Мы в основном используем его для производства мыла, смазок и смазок путем этерификации жира, чему способствует основной характер LiOH.
На подводных лодках, космических кораблях и в очистном оборудовании они используют его для поглощения углекислого газа.
Самое главное, что недавно они разработали и изучили новый тип батарей, состоящий из гидроксида лития.

В первую очередь, мы используем ее для производства смазочных материалов, и популярным загустителем для литиевых пластичных смазок является 12-гидроксистеарат лития, универсальная консистентная смазка из-за ее высокой водостойкости и пригодности для использования в широком диапазоне температур.

Кроме того, в промышленности он используется в качестве теплоносителя и электролита аккумуляторных батарей.
Часто промышленность использует их в керамике и некоторых составах портландцемента.
Кроме того, мы используем литий-7, усиленный изотопами, для подщелачивания теплоносителя в реакторах с водой под давлением для борьбы с коррозией.


Гидроксид лития присутствует в консистентной смазке, а также используется в кондиционерах и системах охлаждения.
Литий-ионные и литий-полимерные батареи все чаще используются в качестве источников питания.
Использование гидроксида лития в щелочных батареях увеличивает их емкость на 22%.
 

Гидроксид лития - неорганическое соединение с формулой LiOH.
Это белый гигроскопичный кристаллический материал.
Гидроксид лития растворим в воде и слабо растворим в этаноле и коммерчески доступен в безводной форме и в виде моногидрата (LiOH.H2O).
Хотя гидроксид лития является сильным основанием, это самый слабый из известных гидроксидов щелочного металла.


Моногидрат гидроксида лития используется при получении других солей лития, в качестве катализатора при производстве алкидных смол при этерификации.
Он также используется в производстве литиевого мыла, смазок, сульфонатов и электрических аккумуляторных батарей.


Гидроксид лития Химические свойства, применение, производство
Физические свойства
Гидроксид лития представляет собой белые тетрагональные кристаллы; показатель преломления 1,464; плотность 1,46 г / см3; плавится при 450 ° С; разлагается при 924 ° C; растворяется в воде (12,8 г / 100 г при 20 ° C и 17,5 г / 100 г при 100 ° C); мало растворим в спирте.
Моногидрат гидроксида лития
Моногидрат гидроксида лития представляет собой белое моноклинное кристаллическое твердое вещество; показатель преломления 1,460; плотность 1,51 г / см3; растворим в воде, более растворим, чем безводная соль (22,3 г и 26,8 г / 100 г при 10 и 100 ° C соответственно); мало растворим в спирте; нерастворим в эфире.

Использует
Гидроксид лития используется в качестве электролита в некоторых щелочных аккумуляторных батареях; и в производстве литиевого мыла.
Другие применения этого соединения включают его каталитическое применение в реакциях этерификации при производстве алкидных смол; в решениях для проявки фотографий; и в качестве исходного материала для получения других солей лития.

Подготовка
Гидроксид лития получают реакцией карбоната лития с гидроксидом кальция: Li2CO3 + Ca (OH) 2 → 2LiOH + CaCO3.

Карбонат кальция отфильтровывают, раствор выпаривают и кристаллизуют.
Полученный продукт представляет собой моногидрат LiOH • H2O.
Безводное соединение получают нагреванием гидрата выше 100 ° C в вакууме или на воздухе без диоксида углерода.
Гидроксид также можно получить обработкой оксида лития водой.

Реакция
Гидроксид лития - основание.
Однако он менее щелочной, чем гидроксид натрия или калия.

Соединение претерпевает реакции нейтрализации кислотами: LiOH + HCl → LiCl + H2O.

Нагревание соединения выше 800 ° C в вакууме дает оксид лития: 2LiOH Li2O + H2O.

Гидроксид лития легко поглощает углекислый газ, образуя карбонат лития: 2LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O.

Пропускание хлора через раствор гидроксида лития дает гипохлорит лития: LiOH + Cl2 → LiOCl + HCl.

Омыление жирных кислот гидроксидом лития дает литиевое мыло.

LiOH + CH3 (CH2) 16COOH → CH3 (CH2) 16COOLi + H2O
(стеариновая кислота) (стеарат лития)

Химические свойства
гидроксид лития (LiOH) представляет собой белое твердое вещество, производимое промышленным способом в виде моногидрата (LiOH.H2O) путем взаимодействия извести с литиевой рудой или с солью, полученной из руды.
Гидроксид лития больше похож на гидроксиды группы 2, чем на гидроксиды группы 1.

Физические свойства
Белые тетрагональные кристаллы; показатель преломления 1,464; плотность 1,46 г / см3; плавится при 450 ° С; разлагается при 924 ° C; растворяется в воде (12,8 г / 100 г при 20 ° C и 17,5 г / 100 г при 100 ° C); мало растворим в спирте.
Моногидрат представляет собой белое моноклинное кристаллическое твердое вещество; показатель преломления 1,460; плотность 1,51 г / см3; растворим в воде, более растворим, чем безводная соль (22,3 г и 26,8 г / 100 г при 10 и 100 ° C соответственно); мало растворим в спирте; нерастворим в эфире.

Использует
Соединение растворимо в воде.
Компаунд используется в составе литиевых мыл, используемых в многоцелевых консистентных смазках; также при производстве различных солей лития; и как добавка к электролиту щелочных аккумуляторных батарей.
LiOH также является эффективным и легким поглотителем углекислого газа.

Использует
Гидроксид лития используется в аккумуляторных батареях и мыле, а также в качестве поглотителя CO2 в космических аппаратах.

Определение
Белое кристаллическое вещество LiOH, растворимое в воде, мало растворимое в этаноле и нерастворимое в эфире.
Он известен как моногидрат (моноклинный; r.d. 1,51) и в безводной форме (тетрагональный, r.d. 1,46; т.пл. 450 ° C; разлагается при 924 ° C).
Соединение получают путем реакции извести с солями лития или литиевыми рудами.
Гидроксид лития является основным, но имеет большее сходство с гидроксидами группы 2, чем с гидроксидами другой группы 1 (пример первого члена периодической группы, имеющего нетипичные свойства).

Общее описание
От прозрачной до водянисто-белой жидкости, которая может иметь резкий запах.
Контакт может вызвать сильное раздражение кожи, глаз и слизистых оболочек.
Гидроксид лития может быть токсичным при проглатывании, вдыхании и попадании на кожу.
Гидроксид лития используется для производства других химикатов.

Реакции воздуха и воды
При разбавлении водой может выделиться достаточно тепла, чтобы вызвать образование пара или разбрызгивание.


ПРИЛОЖЕНИЯ
Как теплоноситель и как электролит аккумуляторной батареи.
В керамике и некоторых составах портландцемента.
Гидроксид лития (изотопно в литии-7) используется для подщелачивания теплоносителя в реакторах с водой под давлением для контроля коррозии.
Литий-ионные батареи и солнечные панели
Консистентные смазки и смазочные материалы
Созданы специальные приложения на основе вышеизложенного.

Профиль реактивности
РАСТВОР ГИДРОКСИДА ЛИТИЯ экзотермически нейтрализует кислоты с образованием солей и воды.
Реагирует с некоторыми металлами (такими как алюминий и цинк) с образованием оксидов или гидроксидов металла и образования газообразного водорода.
Может инициировать реакции полимеризации в полимеризуемых органических соединениях, особенно в эпоксидах.
Может образовывать легковоспламеняющиеся и / или токсичные газы с солями аммония, нитридами, галогенированными органическими веществами, различными металлами, пероксидами и гидропероксидами. Может служить катализатором.
Реагирует при нагревании выше 84 ° C с водными растворами редуцирующих сахаров, отличных от сахарозы, с образованием токсичных уровней монооксида углерода [Bretherick, 5th Ed., 1995].

Угроза здоровью
ТОКСИЧНЫЙ; Вдыхание, проглатывание или контакт материала с кожей может привести к серьезным травмам или смерти.
Контакт с расплавленным веществом может вызвать серьезные ожоги кожи и глаз.
Избегайте контакта с кожей.
Эффекты контакта или вдыхания могут быть отсроченными. При пожаре могут выделяться раздражающие, едкие и / или токсичные газы.
Сток воды для пожаротушения или разбавления воды может быть коррозионным и / или токсичным и вызывать загрязнение.

Пожароопасность
Негорючее вещество, само по себе не горит, но может разлагаться при нагревании с образованием едких и / или токсичных паров.
Некоторые из них являются окислителями и могут воспламенить горючие вещества (дерево, бумага, масло, одежда и т. Д.).
При контакте с металлами может выделяться легковоспламеняющийся водород. Емкости могут взорваться при нагревании.

Профиль безопасности
Яд при приеме внутрь и подкожно. Токсично при вдыхании.
Едкий.
При нагревании до разложения выделяет токсичные пары лития.

Методы очистки
Он кристаллизуется из горячей воды (3 мл / г) в виде моногидрата.
Он обезвоживается при 150o в потоке воздуха без CO2. Он сублимируется при 220 ° с частичным разложением [Cohen Inorg Synth V 3 1957, Bravo Inorg Synth VII 1 1963].
Продукты и сырье для получения гидроксида лития

Сырье
Карбонат лития Гидроксид кальция


Название ИЮПАК: гидроксид лития.

Количество CAS
1310-65-2
1310-66-3 (моногидрат)

CAS-номер: 1310-65-2
№ ООН: 2680
Номер ЕС: 215-183-4


Моногидрат гидроксида лития - это соединение, используемое при получении солей лития.

Гидроксид лития - неорганическое соединение с формулой LiOH.
Это белый гигроскопичный кристаллический материал. Он растворим в воде и мало растворим в этаноле.
Он коммерчески доступен в безводной форме и в виде моногидрата (LiOH • H2O), оба из которых являются сильными основаниями.


Моногидрат гидроксида лития
Сыпучий гранулированный твердый продукт, используемый в производстве активного катодного материала для литий-ионных батарей.
Он также хорошо подходит для использования в производстве литиевых смазок, красителей, смол, покрытий, обработки воды и многих других специальных химикатов.

Рынки: системы хранения энергии и аккумуляторные батареи, промышленность, консистентные смазки
CAS-номер: 1310-66-3


Гидроксид лития - гидроксид щелочного металла.

1310-65-2 [РН]
215-183-4 [EINECS]
Гидроксид лития [французский] [название ACD / IUPAC]
Гидроксид лития [название ACD / IUPAC]
гидроксид лития безводный
Литийгидроксид [немецкий] [название ACD / IUPAC]
MFCD00011095 [номер в леях]
[1310-65-2]
https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=CHEBI:33979
LiOH
литий и гидроксид
Лития дейтероксид
Гидроксид лития 98% +
Гидроксид лития, безводный
Гидроксид лития, кальцинированный
Гидроксид лития, моногидрат, содержание следовых металлов 99,8%
MFCD00149772 [номер в леях]

Гидроксид лития (LiOH) - гидроксид щелочного металла.
Раствор хлорида лития в воде при электролизе образует LiOH.
В дыхательных аппаратах и ​​на подводных лодках он используется для поглощения углекислого газа.
Сообщалось об исследовании окислительно-восстановительного механизма диоксида титана (TiO2) с использованием циклической вольтамперометрии, дифракции рентгеновских лучей, рентгеновской фотоэлектронной спектроскопии (XPS) и инфракрасной спектроскопии с преобразованием Фурье (FTIR) в водном электролите LiOH.

Заявление
Гидроксид лития можно использовать в следующих процессах:
• Синтез тонких пленок оксида цинка, легированного литием (ZnO). [1]
• Приготовление катализаторов глицероксида / гидроксида лития путем взаимодействия с глицерином. [4]
• В качестве катализатора для образования ненасыщенных кетонов путем добавления по Михаэлю β-дикарбонильных соединений. [5]


Гидроксид лития - это сильно нерастворимый в воде кристаллический источник лития для использования в средах с более высоким (основным) pH.
Гидроксид, анион ОН-, состоящий из атома кислорода, связанного с атомом водорода, обычно присутствует в природе и является одной из наиболее широко изученных молекул в физической химии.
Гидроксидные соединения обладают разнообразными свойствами и применением, от основного катализа до обнаружения диоксида углерода.
В решающем эксперименте 2013 года ученые из JILA (Объединенного института лабораторной астрофизики) впервые достигли испарительного охлаждения соединений с использованием молекул гидроксидов, открытие, которое может привести к новым методам управления химическими реакциями и может повлиять на ряд дисциплин. включая науку об атмосфере и технологии производства энергии

Производство
Предпочтительным сырьем является сподумен из твердых пород, в котором содержание лития выражается в% оксида лития.


Карбонат лития
Гидроксид лития часто получают промышленным способом из карбоната лития в реакции метатезиса с гидроксидом кальция: [5]

Li2CO3 + Ca (OH) 2 → 2 LiOH + CaCO3
Первоначально полученный гидрат обезвоживают путем нагревания в вакууме до 180 ° C.

Сульфат лития маршрут
Альтернативный путь включает промежуточное соединение сульфата лития: [6] [7]

α-сподумен → β-сподумен
β-сподумен + CaO → Li2O + ...
Li2O + H2SO4 → Li2SO4 + H2O
Li2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 LiOH.
Основными побочными продуктами являются гипс и сульфат натрия, которые имеют определенную рыночную стоимость.

Коммерческая установка
По данным Bloomberg, Ganfeng Lithium Co. Ltd. [8] (GFL или Ganfeng) и Albemarle были крупнейшими производителями в 2020 году с производительностью около 25 тыс. Т / год, за ними следуют Livent (FMC) и SQM.
Планируется создание значительных новых мощностей, чтобы соответствовать спросу, обусловленному электрификацией транспортных средств.
Ganfeng расширяет производственные мощности по производству лития до 85000 тонн, добавляя мощности, арендованные у Jiangte, и в 2021 году Ganfeng станет крупнейшим производителем гидроксида лития в мире.

Завод Albemarle в Кемертоне, штат Вашингтон, первоначально планировавшийся производить 100тыс.т / год, был сокращен до 50тыс.т / год.

В 2023 году австралийская компания AVZ Minerals [11] планирует производить высокочистый первичный сульфат лития (PLS) для аккумуляторных батарей, содержащий более 80% лития.
PLS - это новый на рынке литиевый химический продукт, предназначенный для производства гидроксида лития (предшественник литий-ионных аккумуляторов).

В 2020 году завод Tianqi Lithium в Квинане, Западная Австралия, станет крупнейшим производителем с мощностью 48тыс.т / год.

Приложения
Литий-ионные аккумуляторы
Гидроксид лития в основном используется при производстве катодных материалов для литий-ионных батарей, таких как оксид лития-кобальта (LiCoO2) и фосфат лития-железа.
Он предпочтительнее карбоната лития в качестве предшественника оксидов лития, никеля, марганца, кобальта.

Смазка
Популярным загустителем литиевой смазки является 12-гидроксистеарат лития, из которого образуется консистентная смазка общего назначения из-за ее высокой водостойкости и пригодности для использования в широком диапазоне температур.

Очистка углекислым газом
Дополнительная информация: скруббер двуокиси углерода
Гидроксид лития используется в системах очистки дыхательного газа для космических аппаратов, подводных лодок и ребризеров для удаления углекислого газа из выдыхаемого газа путем производства карбоната лития и воды:

2 LiOH • H2O + CO2 → Li2CO3 + 3 H2O
или же

2 LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O
Последний, безводный гидроксид, предпочтителен из-за его меньшей массы и меньшего количества воды для респираторных систем космических аппаратов.
Один грамм безводного гидроксида лития может удалить 450 см3 углекислого газа.
Моногидрат теряет воду при 100–110 ° C.

Предшественник
Гидроксид лития вместе с карбонатом лития является ключевым промежуточным продуктом, используемым для производства других соединений лития, что подтверждается его использованием при производстве фторида лития:

LiOH + HF → LiF + H2O.
Другое использование
Он также используется в керамике и некоторых составах портландцемента. Гидроксид лития (изотопно обогащенный литием-7) используется для подщелачивания теплоносителя в реакторах с водой под давлением для контроля коррозии.


Гидроксид лития, раствор представляет собой прозрачную или водно-белую жидкость, которая может иметь резкий запах. Контакт может вызвать сильное раздражение кожи, глаз и слизистых оболочек. Он может быть токсичным при проглатывании, вдыхании и попадании на кожу. Он используется для производства других химикатов.


Химическая формула LiOH
Молярная масса
23,95 г / моль (безводный)
41,96 г / моль (моногидрат)

Внешний вид: гигроскопичное твердое вещество белого цвета.
Запах: нет

Плотность
1,46 г / см3 (безводный)
1,51 г / см3 (моногидрат)

Температура плавления: 462 ° C (864 ° F, 735 K)
Точка кипения: 924 ° C (1695 ° F; 1197 K) разлагается

Растворимость в воде
(безводный :)
12,7 г / 100 мл (0 ° С)
12,8 г / 100 мл (20 ° С)
17,5 г / 100 мл (100 ° С)
(моногидрат :)
22,3 г / 100 мл (10 ° С)
26,8 г / 100 мл (80 ° С)

Растворимость в метаноле
9,76 г / 100 г (безводный; 20 ° C, перемешивание 48 часов)
13,69 г / 100 г (моногидрат; 20 ° C, перемешивание 48 часов)

Растворимость в этаноле
2,36 г / 100 г (безводный; 20 ° C, перемешивание 48 часов)
2,18 г / 100 г (моногидрат; 20 ° C, перемешивание 48 часов)

Растворимость в изопропаноле
0 г / 100 г (безводный; 20 ° C, перемешивание 48 часов)
0,11 г / 100 г (моногидрат; 20 ° C, перемешивание 48 часов)

Основность (pKb) −0,04
Основание конъюгата анион оксида лития

Магнитная восприимчивость (χ) −12,3 · 10−6 см3 / моль

Показатель преломления (нД)
1,464 (безводный)
1,460 (моногидрат)

Гидроксид лития
1310-65-2
Лития гидрат
Лития гидроксид безводный
Гидроксид лития (Li (OH))
LiOH
Литийгидроксид
Гидоксид лития
литий; гидроксид
UNII-903YL31JAS
Гидроксид лития, безводный
903YL31JAS
MFCD00011095
гидроксид лития
Гидроксид лития, 98%, чистый, безводный
EINECS 215-183-4
UN2679
UN2680
гидроксид лития
гидроксид лития
гидроксид лития
гидроксид лития
Li.HO
Литий (2H) гидроксид
215-183-4 по К.Э.
Гидроксид лития, раствор
Гидроксид лития, кальцинированный
ЧЕБИ: 33979
DTXSID70893845
EINECS 235-287-3
8808AF
ANW-19255
STL185539
АКОС015904130
АКОС025264482
АКОС037479138
DB14506
Порошок гидроксида лития х.ч.
Гидроксид лития х.ч., 98%
МОНОГИДРАТ ГИДРОКСИДА ЛИТИЯ-6
Гидроксид лития, моногидрат или гидроксид лития, твердый [UN2680] [Коррозийный]
SC-79761
FT-0627906
L0225
Гидроксид лития, порошок, х.ч.,> = 98%
Q407613
Гидроксид лития, раствор [UN2679] [Коррозийный]
Гидроксид лития, моногидрат или гидроксид лития, твердый
Гидроксид лития, моногидрат, содержание следовых металлов 99,8%


Общее описание
Моногидрат гидроксида лития (LiOH.H2O) - это источник лития, который можно получить из карбоната лития с помощью мембранного электролиза.

Заявление
LiOH.H2O может быть использован при приготовлении пористых катодных пленок для изготовления литиевых батарей.
Его также можно использовать при разработке литий-кислородных батарей.


Формула гидроксида лития
Гидроксид лития - неорганическое основное соединение. Он широко используется в органическом синтезе для ускорения реакции из-за его сильной основности.

Формула и структура: Химическая формула гидроксида лития - LiOH, а его молярная масса составляет 23,91 г / моль.
Он существует в двух формах: безводный и моногидрат LiOH.H2O, молярная масса которого составляет 41,96 г / моль.
Как правило, молекула гидроксида лития образована катионом лития Li + и гидроксильной группой ОН-.
Гидроксид лития является единственным гидроксидом щелочного металла, который не имеет полиморфизма, а его решетка имеет тетрагональную структуру.
Его химическая структура может быть записана, как показано ниже, в общих представлениях, используемых для органических молекул.

Возникновение: Гидроксид лития не встречается в природе в свободном виде.
Он очень реактивен и, если бы он был в природе, мог бы легко реагировать с образованием других соединений.
Однако некоторые гидроксиды лития / алюминия, образующие разнообразные смеси, могут быть обнаружены в минеральных рудах.

Приготовление: большая часть гидроксида лития образуется в результате реакции между карбонатом лития и гидроксидом кальция.
Эта реакция дает гидроксид лития, а также карбонат кальция:

Li2CO3 + Ca (OH) 2 → 2 LiOH + CaCO3

Его также получают в результате реакции оксида лития и воды:

Li2O + H2O → 2 LiOH

Физические свойства: гидроксид лития - белое гигроскопичное твердое вещество с резким запахом.
Его плотность составляет 1,46 г / мл в безводной соли и 1,51 г / мл в моногидрате.
Точки плавления и кипения составляют 462 ºC и 924 ºC соответственно.
Он плохо растворим в воде, этаноле и метаноле, а также в нерастворимом изопропаноле.

Химические свойства: гидроксид лития и гидроксиды других щелочей (NaOH, KOH, RbOH и CsOH) очень универсальны для использования в органическом синтезе, поскольку являются более сильными основаниями, которые легко вступают в реакцию.
Он может реагировать с водой и углекислым газом при комнатной температуре.
Он также может реагировать со многими металлами, такими как Ag, Au, Cu и Pt, поэтому он является важным исходным материалом в металлоорганическом синтезе.

Использование: гидроксид лития в основном используется для производства мыла, смазок и смазок путем этерификации жира, чему способствует основной характер LiOH.
Он использовался для поглощения углекислого газа на подводных лодках, космических кораблях и в очистном оборудовании.
Гидроксид лития и другие соединения лития недавно использовались для разработки и изучения батарей нового типа.

Воздействие на здоровье / опасность для здоровья: Контакт с гидроксидом лития может вызвать серьезные повреждения глаз, дыхательной системы и кожи.
Он может быть чрезвычайно токсичным при проглатывании, абсорбции через кожу и вдыхании. Может бурно реагировать с водой. При нагревании может выделять токсичные пары.


Гидроксид лития образуется в результате реакции металлического лития или LiH с H2O, и стабильная химическая форма при комнатной температуре представляет собой неликвазивный моногидрат LiOH.H2O.
Он теряет кристаллическую воду с образованием ангидрида LiOH почти более 423 K (150 ° C) при нагревании, а затем плавится при 735 K (462 ° C), что выше, чем температура плавления NaOH или KOH.
Однако только LiOH разлагается на оксид (Li2O) и H2O при дальнейшем нагревании, в отличие от других щелочных гидроксидов.
Общие химические свойства LiOH относительно мягкие и несколько похожи на гидроксиды щелочноземельных металлов, чем на другие гидроксиды щелочных металлов.
Поэтому обращение с LiOH довольно несложно, хотя он сильно поглощает СО2 из воздуха.
Хотя значения стандартных изменений свободной энергии Гиббса различаются при расплавлении или растворении LiOH, различия невелики и могут быть не столь важны для качественного обсуждения.


Переход от карбоната лития к гидроксиду лития
Вплоть до недавнего времени карбонат лития был в центре внимания многих производителей аккумуляторов для электромобилей, поскольку существующие конструкции аккумуляторов требовали использования катодов, использующих это сырье.
Однако это скоро изменится.
Гидроксид лития также является ключевым сырьем для производства катодов аккумуляторных батарей, но в настоящее время его гораздо меньше, чем карбоната лития.
Хотя это более нишевый продукт, чем карбонат лития, он также используется крупными производителями аккумуляторов, которые конкурируют с индустрией промышленных смазочных материалов за то же сырье.
Таким образом, ожидается, что поставки гидроксида лития станут еще более дефицитными.
Ключевые преимущества катодов батарей из гидроксида лития по сравнению с другими химическими соединениями включают лучшую удельную мощность (большую емкость батареи), более длительный срок службы и улучшенные характеристики безопасности.
По этой причине спрос со стороны отрасли аккумуляторных батарей в течение 2010-х годов демонстрировал сильный рост, поскольку в автомобилях все чаще использовались литий-ионные аккумуляторы большего размера.
В 2019 году на аккумуляторные батареи приходилось 54% общего спроса на литий, почти полностью за счет технологий литий-ионных аккумуляторов.
Хотя быстрый рост продаж гибридных и электромобилей привлек внимание к потребности в соединениях лития, падение продаж во второй половине 2019 года в Китае - крупнейшем рынке электромобилей - и глобальное сокращение продаж, вызванное блокировками, связанными с COVID. -19 пандемия в первой половине 2020 года привела к краткосрочному «торможению» роста спроса на литий, повлияв на спрос как со стороны аккумуляторных батарей, так и со стороны промышленных приложений.
В долгосрочных сценариях по-прежнему будет наблюдаться значительный рост спроса на литий в ближайшее десятилетие, однако Роскилл прогнозирует, что спрос превысит 1,0 млн т LCE в 2027 году, а к 2030 году будет расти более чем на 18% в год.
Это отражает тенденцию к увеличению инвестиций в производство LiOH по сравнению с LiCO3; И здесь в игру вступает источник лития: сподуменовая порода значительно более гибка с точки зрения производственного процесса.
Это позволяет оптимизировать производство LiOH, в то время как использование литиевого рассола обычно проходит через LiCO3 в качестве промежуточного звена для производства LiOH.
Следовательно, стоимость производства LiOH значительно ниже при использовании сподумена в качестве источника вместо рассола.
Совершенно очевидно, что с учетом огромного количества литиевого рассола, доступного в мире, в конечном итоге должны быть разработаны новые технологические процессы для эффективного использования этого источника.
Поскольку различные компании исследуют новые процессы, мы в конечном итоге увидим это, но на данный момент сподумен - более безопасный вариант.


Обнаруженный в 1817 году шведским химиком Йоханом Августом Арфведсоном в минерале петалит, литий также встречается в отложениях солей и в виде солей в минеральных источниках; его концентрация в морской воде составляет 0,1 части на миллион (ppm). Литий также содержится в пегматитовых рудах, таких как сподумен (LiAlSi2O6) и лепидолит (различной структуры), или в рудах амблигонита (LiAlFPO4) с содержанием Li2O от 4 до 8,5%. Он составляет около 0,002 процента земной коры.

До 1990-х годов на рынке химического лития и металлов доминировала американская продукция из месторождений полезных ископаемых, но к началу 21-го века большая часть производства была получена из источников за пределами США; Австралия, Чили и Португалия были крупнейшими поставщиками в мире. (Боливия располагает половиной мировых запасов лития, но не является крупным производителем лития.) Основной коммерческой формой является карбонат лития Li2CO3, получаемый из руд или рассолов с помощью ряда различных процессов.
Добавление соляной кислоты (HCl) дает хлорид лития, который является соединением, используемым для получения металлического лития путем электролиза.
Металлический литий получают электролизом расплавленной смеси хлоридов лития и калия.
Более низкая температура плавления смеси (400–420 ° C, или 750–790 ° F) по сравнению с точкой плавления чистого хлорида лития (610 ° C, или 1130 ° F) позволяет проводить электролиз при более низких температурах. Поскольку напряжение, при котором происходит разложение хлорида лития, ниже, чем у хлорида калия, литий осаждается с уровнем чистоты более 97 процентов. Графитовые аноды используются в электролитическом производстве лития, а катоды изготовлены из стали.
Чистый литий, образовавшийся на катоде, сливается на поверхности электролита с образованием ванны расплава, которая защищена от реакции с воздухом тонкой пленкой электролита.
Литий выливают из электролизера и разливают, выливая его в форму при температуре немного выше точки плавления, оставляя затвердевший электролит позади.
Затвердевший литий затем переплавляется, и материалы, нерастворимые в расплаве, либо всплывают на поверхность, либо опускаются на дно плавильной ванны.
Стадия переплавки снижает содержание калия до менее 100 частей на миллион.
Металлический литий, который можно втянуть в проволоку и свернуть в листы, мягче, чем свинец, но тверже, чем другие щелочные металлы, и имеет объемно-центрированную кубическую кристаллическую структуру.

Многие литиевые сплавы производятся непосредственно путем электролиза расплавов солей, содержащих хлорид лития, в присутствии второго хлорида или путем использования катодных материалов, которые взаимодействуют с осажденным литием, вводя в расплав другие элементы.


Значительное использование
Основное промышленное применение металлического лития - металлургия, где активный элемент используется в качестве поглотителя (удалителя примесей) при рафинировании таких металлов, как железо, никель, медь, цинк и их сплавы.
Литий поглощает большое количество неметаллических элементов, включая кислород, водород, азот, углерод, серу и галогены.
Литий в значительной степени используется в органическом синтезе, как в лабораторных реакциях, так и в промышленности.
Ключевым реагентом, который производится в промышленных масштабах в больших количествах, является н-бутиллитий, C4H9Li.
Его основное коммерческое использование - в качестве инициатора полимеризации, например, при производстве синтетического каучука.
Он также широко используется в производстве других органических химикатов, особенно фармацевтических препаратов.
Из-за своего легкого веса и большого отрицательного электрохимического потенциала металлический литий в чистом виде или в присутствии других элементов служит анодом (отрицательным электродом) во многих неперезаряжаемых литиевых первичных батареях.
С начала 1990-х годов была проделана большая работа по созданию мощных перезаряжаемых литиевых аккумуляторных батарей для электромобилей и аккумуляторов энергии.
Наиболее успешный из них предусматривает разделение анода и катода, такого как LiCoO2, проводящим полимером, не содержащим растворителей, который допускает миграцию катиона лития Li +. Перезаряжаемые литиевые батареи меньшего размера широко используются в сотовых телефонах, фотоаппаратах и ​​других электронных устройствах.

Легкие литий-магниевые сплавы и жесткие литий-алюминиевые сплавы, более твердые, чем один алюминий, находят применение в конструкциях в аэрокосмической и других отраслях промышленности.
Металлический литий используется для получения таких соединений, как гидрид лития.

Химические свойства
По многим своим свойствам литий обладает теми же характеристиками, что и более распространенные щелочные металлы натрий и калий.
Таким образом, литий, который плавает на воде, обладает высокой реакционной способностью с ней и образует прочные растворы гидроксидов, давая гидроксид лития (LiOH) и газообразный водород.
Литий - единственный щелочной металл, который не образует анион Li- в растворе или в твердом состоянии.

Литий химически активен, легко теряет один из трех своих электронов с образованием соединений, содержащих катион Li +.
Многие из них заметно отличаются по растворимости от соответствующих соединений других щелочных металлов.
Карбонат лития (Li2CO3) демонстрирует замечательное свойство ретроградной растворимости; он менее растворим в горячей воде, чем в холодной.

Литий и его соединения придают пламени малиновый цвет, что является основанием для проверки его наличия.
Обычно его хранят в минеральном масле, потому что оно вступает в реакцию с влагой воздуха.

Литийорганические соединения, в которых атом лития не присутствует в виде иона Li +, а присоединен непосредственно к атому углерода, полезны для получения других органических соединений. Бутиллитий (C4H9Li), который используется в производстве синтетического каучука, получают реакцией бромистого бутила (C4H9Br) с металлическим литием.

Во многих отношениях литий также имеет сходство с элементами щелочноземельной группы, особенно с магнием, который имеет аналогичные атомные и ионные радиусы.
Это сходство проявляется в окислительных свойствах, при этом в каждом случае обычно образуется монооксид.
Реакции литийорганических соединений также похожи на реакции Гриньяра для магнийорганических соединений, стандартную синтетическую процедуру в органической химии.

Ряд соединений лития находит практическое применение.
Гидрид лития (LiH), серое кристаллическое твердое вещество, полученное прямым сочетанием составляющих его элементов при повышенных температурах, является готовым источником водорода, мгновенно высвобождающим этот газ после обработки водой.
Он также используется для производства алюмогидрида лития (LiAlH4), который быстро восстанавливает альдегиды, кетоны и сложные эфиры карбоновых кислот до спиртов.

Гидроксид лития (LiOH), обычно получаемый реакцией карбоната лития с известью, используется в производстве литиевых солей (мыла) стеариновой и других жирных кислот; эти мыла широко используются в качестве загустителей в консистентных смазках.
Гидроксид лития также используется в качестве добавки к электролиту щелочных аккумуляторных батарей и в качестве поглотителя диоксида углерода. Другие промышленно важные соединения включают хлорид лития (LiCl) и бромид лития (LiBr).
Они образуют концентрированные рассолы, способные поглощать воздушную влагу в широком диапазоне температур; эти рассолы обычно используются в больших холодильных установках и системах кондиционирования воздуха.
Фторид лития (LiF) используется в основном как флюс в эмалях и стеклах.

Ожидается, что производство гидроксида лития превзойдет карбонат лития в ближайшие пять лет в связи с изменениями в материалах аккумуляторных батарей электромобилей, о чем делегаты услышали на конференции Advanced Automotive Batteries (AABC) в Страсбурге, Франция.

На карбонат лития в 2018 году приходилось около 60% спроса на литий, но развитие аккумуляторных технологий увеличивает спрос на гидроксид лития, который, как ожидается, будет составлять большую долю рынка к 2024 году, сказал Барт Ванден Босше, директор по продажам чилийского производителя SQM. Ожидается, что спрос на карбонат лития будет расти со среднегодовым темпом роста (CAGR) 10-14% в 2018-27 годах, в то время как спрос на гидроксид лития будет расти со среднегодовым темпом роста 25-29%.

Опасения потребителей по поводу дальности пробега электромобилей побудили правительство Китая, крупнейшего в мире рынка электромобилей, использовать субсидии для стимулирования производства литий-ионных батарей с более высокой плотностью энергии. Это ускорило переход к производителям катодных материалов, использующим соединения литий-никель-кобальт-марганец (NCM) и литий-никель-кобальт-алюминий (NCA), а не фосфат лития-железа (LFP).

Но более высокое содержание никеля в катодах NCM может создавать проблемы с точки зрения химической стабильности. Если металлы используются в соотношении шесть частей никеля к двум частям кобальта и двум частям марганца (6-2-2), или 8-1-1, а не 1-1-1 или 5-3-2, как в В прошлом химия требовала гидроксида лития, а не карбоната лития. Делегаты слышали, что катоды, использующие соотношение 8-1-1, находятся на некотором расстоянии от коммерческой жизнеспособности из-за проблем с безопасностью химического состава.

Когда содержание никеля приближается к 60%, более высокая температура, необходимая для синтеза катодного материала с карбонатом лития, повреждает кристаллическую структуру катода и изменяет степень окисления металлического никеля. Но гидроксид лития обеспечивает быстрый и полный синтез при более низких температурах, увеличивая производительность и срок службы батареи, - сказала Марина Яковлева, глобальный коммерческий менеджер по разработке новых продуктов и технологий производителя лития Livent.

Торговые потоки отражают все более широкое использование литиевых катодов NCM. По данным Global Trade Tracker, Китай импортировал 20 394 т оксида NCM из Южной Кореи и Японии в 2018 году по сравнению с 9 142 тоннами в 2017 году и 2352 тоннами в 2015 году.

Это изменение спроса побуждает производителей расширять производство гидроксида лития и сдвигать горнодобывающие проекты в сторону развития производства гидроксида лития, а не карбоната лития.

«Отрасль должна сделать необходимые инвестиции, - сказал Ванден Босше из SQM. «Это будет довольно резкое изменение для производителей лития». Производство гидроксида лития обычно представляет собой двухэтапный процесс, в котором используются рассолы лития для производства карбоната лития, а затем карбонат лития превращается в гидроксид лития.

Но добыча литиевого сподумена из твердых пород увеличивается, и производители могут использовать его для обработки карбоната или гидроксида по той же цене. «Компании либо будут стремиться к более прямому преобразованию в гидроксид, либо окажутся в невыгодном положении», - сказал Ванден Босше.

Производители рассола будут продолжать производить карбонат в качестве первого шага, но будут искать способы снижения затрат. Компания SQM поэтапно наращивает производственные мощности по производству карбоната лития до 180 000 т / год с 70 000 т / год, в то время как компания получила разрешение на увеличение мощности по производству гидроксида лития до 32 000 т / год с 13 500 т / год. Компания стремится к дальнейшей диверсификации своего производства, инвестировав в австралийский проект по производству сподумена по производству гидроксида лития и начала искать возможности для инвестиций в других странах.

Австралийская компания Infinity Lithium разрабатывает проект в Испании и сместила акцент на производство гидроксида лития, а не карбоната лития. Стоимость производства гидроксида лития из месторождений сподуменовых пород ниже стоимости производства из рассолов, и в будущем гидроксид лития будет составлять большую часть производимого лития, сказал вице-президент Infinity по корпоративной стратегии и развитию бизнеса в Европе Винсент Леду Педай.


Гидроксид лития [LiOH] - это минеральный композит. Он не растворяется в воде и частично растворяется в этаноле. Он существует в промышленных масштабах в виде моногидрата [LiOH.H2O] и в безводном состоянии.

По степени чистоты он существует в техническом классе и классе батареи. Гидроксид лития производится массово в результате реакции метатезиса между карбонатом лития и гидроксидом кальция. Он обнаруживает широкое применение в производстве промышленных смазочных материалов и аккумуляторов.

Из-за более высокого качества гидроксида лития по сравнению с дополнительными дистиллятами, его часто отдают предпочтение в оборудовании новых батарей. Более того, существует возможный рынок гидроксида лития для производства аккумуляторных батарей. Рынок гидроксида лития для источника типа чистоты может охватывать продукты высшего качества, стандартного качества и аккумуляторного класса.

Разделение гидроксида лития стандартного качества в основном предлагается для промышленного использования. Требуется небольшое количество минеральных загрязнений. Тем не менее, требуется небольшая растворимость в воде. Аккумуляторный гидроксид лития [LiOH] имеет чистоту выше 99%. Он используется как предшественник литий-ионных аккумуляторов, а также используется в полевых условиях. Требуется небольшая растворимость в воде наряду с растворимостью в HCl. Подразделение LiOH высшего сорта охватывает именно небольшие, т.е. менее 0,3% минеральных загрязнений.

Рынок гидроксида лития, являющийся источником конечного использования, может охватывать аэрокосмическую промышленность, электронику и электротехнику, судостроение, хранение энергии, транспорт, очистку воздуха, керамику и автомобили. Отрасль производства гидроксида лития по типу применения может охватывать кондиционирование воздуха, керамическое стекло, смазочные материалы и смазку, батареи, очистку углекислым газом, химический синтез, стекло и керамику и портландцемент.

Гидроксид лития [LiOH] используется в производстве литиевых солей стеариновой и дополнительных жирных кислот. Они тут же используются, например, в качестве загустителей в консистентных смазках. Загуститель обладает, например, эффективностью при широком диапазоне температур и большей устойчивостью к воде. Литиевая смазка обычно используется в производстве автомобилей и автомобилей. Рынок гидроксида лития на исходной территории в отношении сделок с точки зрения поступления, прибыли, доли рынка и процента развития на период прогноза может охватывать Северную Америку, Европу, Азиатско-Тихоокеанский регион, Латинскую Америку, Ближний Восток и Африку.

Исходя из географии, Азиатско-Тихоокеанский регион занимает наиболее важную долю рынка из-за растущего использования легкого металла в оборудовании для кондиционирования воздуха, стекла, смазки, аккумуляторов и прочего. Подразделение аккумуляторов занимает наиболее важную долю и, как ожидается, сохранит свое превосходство на рынке благодаря представленным удивительным характеристикам, например, большей эффективности, концентрации энергии.

Северная Америка быстро растет за счет увеличения производства литий-ионных батарей в производстве электроники и электротехники. Прогнозируется, что увеличение средств в производстве конечного использования, например, в аэрокосмической, автомобильной и других отраслях, как ожидается, будет стимулировать рынок на период прогноза.

Европа стала свидетелем необычайного развития благодаря строгим руководящим принципам и правилам, применяемым провинциальными правительствами в отношении использования легких продуктов на предприятиях конечного использования. Ожидается, что увеличение количества изобретений и технического прогресса в литий-ионных батареях и дополнительных продуктах будет стимулировать развитие на время прогноза. В Латинской Америке ожидается опережающее развитие рынка в связи с растущим спросом на гидроксид лития со стороны предприятий конечного потребления.

По прогнозам, на Ближнем Востоке и в Африке рынок будет расти в обычном режиме из-за увеличения потребления материалов с низкой плотностью в планшетах, смартфонах и дополнительных электронных устройствах. В заявлении пересматриваются Торги с точки зрения поступления гидроксида лития на рынок; особенно в Северной Америке, Европе, Азиатско-Тихоокеанском регионе, Латинской Америке, Ближнем Востоке и Африке.

Растворимость гидроксида лития в воде была определена при температуре от 220 до 650 F. Литература предоставила данные для температур ниже 200 F. Максимум на кривой был обнаружен при температуре около 240 и минимум при 480 F. Однако вариации растворимости были относительно небольшой. При 40 растворимость составляет 12,7 г LiOH на 100 г H / sub 2 / O, при 240 - 17,7, а при 650 F - 16,5. Давление пара 4,76 мас. % (2,09 моль), 8,59% (3,92 моль) и насыщенных (приблизительно 6,25 моль) растворов гидроксида лития измеряли как функцию температуры. При температуре около 685 F более разбавленный раствор показал разрежение давления пара около 130 фунтов на квадратный дюйм, промежуточное 154 фунта на квадратный дюйм и насыщенное 158 фунтов на квадратный дюйм. Более разбавленный раствор показал большее отклонение от закона Рауля, чем два других. Данные по давлению паров для растворов гидроксида натрия сравнивали с данными для гидроксида лития аналогичной концентрации по массе и моляльности.


Производство гидроксида лития и создание новой компании в префектуре Фукусима
-Внутреннее производство и продажа гидроксида лития, необходимого в связи с увеличением емкости аккумуляторных батарей-
2019-04-12
Корпорация Toyota Tsusho («Тойота Цушо») объявляет о том, что Toyota Tsusho и австралийская компания по разработке литиевых ресурсов Orocobre Limited («Orocobre»), ее партнер по производству карбоната лития, решили начать производство гидроксида лития в Нараха-мати, Футаба. В префектуре Фукусима и учредили новое совместное предприятие Toyotsu Lithium Corporation. Компания планирует начать производство в первой половине 2021 года.

1. История
Toyota Tsusho вместе с Orocobre начали производство карбоната лития на аргентинском Салар-де-Оларос в конце 2014 года, а в конце ноября 2018 года было принято решение о расширении производственных мощностей. В дополнение к поставке карбоната лития для удовлетворения растущего спроса на автомобильные аккумуляторные батареи, поскольку ожидается, что емкость аккумуляторных батарей будет увеличиваться в связи с инновациями в технологии литиевых аккумуляторов, Toyota Tsusho также решила создать структуру производства и поставок сырьевых аккумуляторов. материал, гидроксид лития.

2. Наброски
Toyota Tsusho создала компанию по производству гидроксида лития в Нараха-мати, район Футаба, префектура Фукусима, в качестве совместного предприятия с Orocobre. В этом же городе будет создано производственное предприятие. Toyota Tsusho планирует закупить сырье (карбонат лития) для производства гидроксида лития на своей производственной базе по производству лития в Аргентине Sales de Jujuy SA («SDJ») с производственной мощностью 10 000 тонн в год и целью начало производства примерно в первой половине 2021 года. Наша группа компаний Toyota Tsusho Material Incorporated будет обеспечивать 100% продаж и продавать продукцию не только для автомобильных аккумуляторных батарей, но и для других отраслей. Эта операция также имеет право на получение субсидий от Министерства экономики, торговли и промышленности Японии. Toyotsu Lithium Corporation планирует нанять более 50 новых сотрудников, что будет способствовать оживлению местной экономики и ускорению реконструкции.

За счет увеличения производства карбоната лития и этого проекта Toyota Tsusho работает над удовлетворением постоянно растущего спроса на литий, сопровождающего переход на электромобили.

Технический сорт гидроксида лития - это сыпучий гидроксид лития с минимум 57% активного ингредиента.
Моногидрат гидроксида лития обычно используется в литий-ионных батареях, малошумных консистентных смазках и многих тонких химических составах.


Отрасли: строительство, покрытия, энергетика, чернила, составы смазочных материалов, водоочистка

Спрос на гидроксид лития быстро растет.
Рынок гидроксида лития расширяется, и текущие мировые производственные мощности, вероятно, не смогут удовлетворить ожидаемый рост спроса.
Например, гидроксид лития используется для очистки газов и воздуха (как поглотитель диоксида углерода), как теплоноситель, как электролит аккумуляторной батареи, как катализатор полимеризации, в керамике, в рецептурах портландцемента, в производстве другие соединения лития и при этерификации, особенно стеарата лития.
Литиевые батареи стали предпочтительными в нескольких существующих и предлагаемых новых областях применения из-за их высокого отношения плотности энергии к весу, а также их относительно длительного срока службы по сравнению с другими типами батарей.
Литиевые батареи используются в нескольких приложениях, таких как портативные компьютеры, сотовые телефоны, медицинские устройства и имплантаты (например, кардиостимуляторы).
Литиевые батареи также представляют собой интересный вариант при разработке новых автомобилей, например гибридных и электромобилей, которые являются экологически чистыми и «зелеными» из-за снижения выбросов и уменьшения зависимости от углеводородного топлива.
Высокая чистота может потребоваться для гидроксида лития, который используется, например, в различных аккумуляторных батареях.
Количество производителей гидроксида лития ограничено.
В результате возросшего спроса на литиевые продукты производители батарей ищут дополнительные и надежные источники высококачественных литиевых продуктов, например гидроксида лития.
К настоящему времени предложено несколько способов получения гидроксида лития.
Один из них - это метод, в котором в качестве исходного материала используются натуральные рассолы.
В аккумуляторных батареях может потребоваться очень низкий уровень примесей, особенно натрия, кальция и хлоридов.
Производство гидроксида лития с низким содержанием примесей может быть затруднено, если не будут выполнены одна или несколько стадий очистки.
Эти дополнительные стадии очистки увеличивают время и стоимость производства желаемого гидроксида лития.
Природные рассолы также связаны с высокими концентрациями магния или других металлов, что может сделать извлечение лития неэкономичным.
Таким образом, получение моногидрата гидроксида лития из природных рассолов может оказаться сложной задачей.

EC / Номер списка: 215-183-4
№ CAS: 1310-65-2
Гидроксид лития

ГИДРОКСИД ЛИТИЯ
Гидроксид лития
гидроксид лития
Гидроксид лития (Li (OH))
РАСТВОР ГИДРОКСИДА ЛИТИЯ

Имена CAS
Гидроксид лития (Li (OH))


Имена ИЮПАК
гидроксид лития
Литий (1+) гидроксид
Гидроксид лития
Литий гидроксид
гидроксид лития
ГИДРОКСИД ЛИТИЯ
Гидроксид лития
Гидроксид лития
гидроксид лития
Гидроксид лития
Гидроксид лития
гидроксид лития
Безводный гидроксид лития [для общей органической химии]
Гидроксид лития, моногидрат
Гидроксид лития, моногидрат
Моногидрат идроксида лития
гидроксид лития (1+)
гидроксид иона лития (1+)
оксиданид иона лития (1+)
литий; гидроксид
Гидроксид лития
Моногидрат гидроксида лития
Моногидрат гидроксида лития
моногидрат гидроксида лития


EC / Номер списка: 603-454-3
№ CAS: 1310-66-3
Гидроксид лития (Li (OH)), моногидрат

Имена ИЮПАК
Гидроксид лития
гидроксид лития
Гидроксид лития (Li (OH)), моногидрат
Гидрат гидроксида лития
гидрат гидроксида лития
МОНОГИДРАТ ГИДРОКСИДА ЛИТИЯ
Моногидрат гидроксида лития
моногидрат гидроксида лития
МОНОГИДРАТ ГИДРОКСИДА ЛИТИЯ мин. 56%
Гидроксид лития, моногидрат
гидроксид лития, моногидрат
оксиданид иона лития (1+) гидрата
литий; гидроксид; гидрат

Другие названия
Моногидрат гидроксида лития
Гидроксид лития, моногидрат


Литиевият хидроксид е неорганично съединение, разтворимо във вода и слабо разтворимо в етанол и се предлага в търговската мрежа под формата на монохидрат (LiOH.H2O), което се счита за силна основа.
Литиевите хидроксиди се използват за различни приложения, включително литиево-йонни батерии, литиеви грес, багрила, смоли, покрития, обработка на вода и много други специални химикали.

ЕО / списъчен номер: 215-183-4
CAS номер: 1310-65-2
Литиев хидроксид

ЕО / списъчен номер: 603-454-3
CAS номер: 1310-66-3
Литиев хидроксид (Li (OH)), монохидрат

Приложения
Смазки: Литиевият хидроксид се използва за производство на сгъстители на основата на мастни киселини, които предлагат отлична стабилност, по-висока водоустойчивост от мазнините на натриева основа и по-добра устойчивост на висока температура от грес на основата на калций.

Багрила, оцветители и мастила: Литиевият хидроксид увеличава блясъка и блясъка на някои пигменти и като флуиращ агент в неорганични пигменти и глазури.
Литиевият хидроксид се използва и при производството на колориметрични аналитични реактиви, често използвани при тестове за рН, качество на водата и съдържание на хлор.
При мастилено-струйната технология литиевият хидроксид предотвратява развитието на киселинни (ниско рН) условия по време на съхранение, което се отразява неблагоприятно както на вискозитета на мастилото, така и на вътрешните компоненти на принтера.

Защитни покрития: Литиевият хидроксид се използва в устойчиви на корозия бои и покрития, комбинирани със силикати за подобрена адхезия, удължена трайност и отлична химическа устойчивост.
В алуминиевите сплави за аерокосмическа промишленост литиевият хидроксид позволява уплътняване при ниска температура и кратко време, когато се използва в защитни анодизирани покрития.
Литиевият хидроксид също така осигурява самовъзстановяващи се свойства на системите за органично покритие.

Фини и специални химикали: Литиевият хидроксид се използва за производство на специализирани смоли и полимери за хранителната промишленост и производството на защитно облекло.
Литиевият хидроксид се използва също така при производството на уплътнители за лепило, лепила и мастици и при производството на агрохимикали, фармацевтични продукти, ароматизанти, аромати и реакции на естерификация.

Пречистване на водата: Литиевият хидроксид се използва в системи за охлаждане на водата за защита от корозия.


Свързани функции
Строителство и строителство
Свързващо вещество
Подобрена сила
Състав на смазка
Модификатор на вискозитета, сгъстител
Пречистване на водата
Инхибитор


Свързани приложения
Строителство и строителство
Цименти
Керамика
Лепила за бетон
Покрития
Аерокосмически покрития
Индустриални покрития
Морски покрития
Метални покрития
Енергия
Батерии
Състав на смазка
Формулиране на грес

Молекулярна формула: HLiO
Моларна маса: 22.940
CAS регистър номер: 1310-65-2
Външен вид: Литиев хидроксид, безводен, 99,995% (на метална основа); Литиев хидроксид монохидрат, 98%; Литиев хидроксид, безводен, 98%; Литиев хидроксид, безводен, 99,995% (на метална основа); Литиев хидроксид монохидрат, 98%; Литиев хидроксид, безводен, 98%; бели кристали или гранули
Точка на топене: 470 ° С
Точка на кипене: 924 до 925
Разтворимост: Разтворим във вода. Леко разтворим в алкохол


ЛИТИЕВ ХИДРОКСИД
CAS номер: 1310-65-2
Друг език: Хидроксид де литий
Име на INCI: ЛИТИЕВ ХИДРОКСИД
Номер на EINECS / ELINCS: 215-183-4
Класификация: Регулиран
Ограничения в Европа: Максимално допустимите граници и концентрации зависят от употребата на съставката в:
а) Продукти за изправяне на коса: 2% за обща употреба и 4,5% за професионална употреба.
б) рН регулатори за депилатори: рН <12,7.
в) Други употреби като регулатори на рН (само за продукти, които ще се изплакват): рН <11.

Формулиране на условията за работа и предупреждения:
а) - Обща употреба:
Съдържа алкален агент
Избягвайте контакт с очите
Опасност от слепота
Дръжте далеч от деца
- Професионална употреба:
Избягвайте контакт с очите
Опасност от слепота

б) Съдържа алкален агент
Дръжте далеч от деца
Избягвайте контакт с очите
Неговите функции (INCI)
Буфериране: Стабилизира pH на козметиката
Размахване или изправяне на косата: Модифицира химическата структура на косата, за да я оформи в необходимия стил


По-голямата част от литиевия хидроксид е необходим за производството на литиеви стеарати, които са важни смазочни мазнини за автомобили и самолети.
Използва се и като пречиствател на въздуха поради ефекта на свързване на въглеродния диоксид.
Това е особено важно при космически пътувания, на подводници и в дихателно оборудване за гмуркане с махало (ребратер).
Литиев хидроксид може да се добави към цимента и е в състояние да потисне алкално-силициевата реакция.
Литиевият хидроксид също е възможна добавка в никел-железните батерии.

Във водни реактори под налягане се добавя литиев хидроксид към първи контур за неутрализиране на борна киселина и постигане на рН от около 7,2.

Други области на приложение са разработчиците на снимки, керамичните изделия и производството на борати


Литиевият хидроксид е неорганично съединение с формула LiOH. (H2O) n.
Както безводната, така и хидратираната форма са бели хигроскопични твърди вещества.
Те са разтворими във вода и слабо разтворими в етанол.
И двете се предлагат в търговската мрежа. Въпреки че е класифициран като силна основа, литиевият хидроксид е най-слабият известен хидроксид на алкален метал.


Едно от основните приложения на литиевия хидроксид е при изработването на катоди за акумулаторни батерии, които се използват в електрически превозни средства.
Литиевият хидроксид е най-предпочитаният сред всички литиеви съединения, тъй като те имат изключителен електрохимичен потенциал и ниска плътност.
Щедрите субсидии за електрически превозни средства и строгите разпоредби относно използването на конвенционални превозни средства от правителството са някои от ключовите фактори, които движат растежа на производството на електрически превозни средства в страни като Китай, които заемат по-голямата част от световния пазар на електрически превозни средства .
Сегментът за приложение на батерии на глобалния пазар на литиев хидроксид е ключовият сегмент за приложение.
Той се използва широко при производството на катодни материали за литиево-йонни батерии.
Литиевите батерии могат да бъдат категоризирани в два сегмента, а именно, еднократни и акумулаторни.
Еднократните литиеви батерии използват литий в метална форма като анод.
Тези батерии имат дълъг живот (висока плътност на зареждане) в сравнение с други стандартни батерии.
Тези батерии намират приложение в критични устройства с дълъг живот, като пейсмейкъри и други електронни медицински устройства, които се имплантират в продължение на много години.
Приложенията за батерии се движат към по-големи изисквания за мощност и по-малки разходи, което означава, че напредъкът в технологията на литиево-йонните батерии ще бъде от съществено значение за задоволяване на потребителското търсене.
Тъй като индустрията преследва по-мощни и евтини батерии, все още се търсят стъпкови промени в технологиите.
Изследователите изследват заместители на анодния материал, за да увеличат капацитета на зареждане.
Малко от най-новите технологии на батериите са: литиево-сярна, литиево-въздушна и литиево-кислородна.
Тези нарастващи научноизследователски и развойни дейности за подобряване на литиево-йонните батерийни системи се очаква да предложат многобройни възможности и да подсилят растежа на пазара в близко бъдеще.


Литиевият хидроксид е бяло хигроскопично кристално органично съединение.
Получава се в безводна форма, като монохидратна (LiOH.H2O) основа.
Тези монохидратни основи се наричат ​​силни основи.
Той е разтворим във вода, но не и в етанол и други.
Освен това неговата висока енергийна плътност, термична устойчивост, дълга трайност и минимална поддръжка са важните тенденции и фактори, които влияят уверено на пазара.
Следователно, те се използват в различни индустрии с крайна употреба като автомобилна, електрическа и електроника, морска, космическа и други.


Литиевият хидроксид се произвежда от различни източници като саламура и петролни твърди скали.
Разсолът е най-често срещаният източник, където се произвежда литиев хидроксид.
Поради своята икономическа същност производителите в различни страни са разработили собствено производство на литиев хидроксид.
Сред различните сегменти на пазара на литиев хидроксид, се предвижда сегментът на батериите да се разшири със значителна скорост поради голямото потребление на съединението при производството на литиево-йонни (Li-Ion) батерии, хибридни и електрически превозни средства (H / EV) , системи за съхранение на енергия и други.
Смята се, че нарастващото търсене на съединението в мазнини, керамично стъкло и климатично оборудване се очаква да стимулира пазара поради намаленото му тегло и повишената якост, предлагани от продукта.
Пазарът според крайната употреба е допълнително класифициран в автомобилната, електрическата и електронната, морската, космическата и други.
Сред тях сегментът за електричество и електроника държи основната част от пазара поради нарастващото използване на продукта в индустрията.
Освен това нарастващото използване на литиев хидроксид в системи за пречистване на газове в различни сектори като морски, космически и други е задвижвано да стимулира пазара през периода на оценяване.


Пазарът се движи от прилагането на това правило в различни сегменти като батерии, стъкло, грес и климатична техника.
Смята се, че нарастващите иновации и технологичен напредък в литиево-йонните батерии и други продукти се очаква да стимулират растежа


Литиевият хидроксид е неорганично съединение, което има бяла хигроскопична кристална формация.
Освен това е силна основа и най-слабият известен хидроксид на алкален метал. Освен това, ние до голяма степен го използваме в органичния синтез, за ​​да стимулираме реакцията поради силна основност


Формула и структура на литиев хидроксид
Химичната формула на литиевия хидроксид е LiOH и неговата моларна маса е 23,91 g / mol.
Освен това, той съществува в две форми: анхидратна форма и монохидратна форма (LiOH⋅H2O), която има моларна маса 41,96 g / mol.

Най-общо, той е от литиев катион Li + и хидроксилна група анион OH -.
Нещо повече, това е единственият алкален хидроксид, който не представлява полиморфизъм и решетката му има тетрагонална структура.
В общо представяне, което използваме за органични молекули, можем да го запишем като структура като:

Формула на литиев хидроксид

Поява на литиев хидроксид
Не можем да го намерим свободно в природата, защото е силно реактивен и в природата може лесно да реагира с други съединения, за да образува други съединения. Освен това някои литиево-алуминиеви хидроксиди образуват разнообразни смеси в минерални руди.

Приготвяне на литиев хидроксид
Максималното количество литиев хидроксид се получава от реакцията между калциев хидроксид и литиев карбонат, който произвежда литиев хидроксид и калциев карбонат:

В лабораториите литиевият хидроксид се издига чрез реакцията на литиев оксид с вода.

Химични свойства на литиевия хидроксид
В органичния синтез той е много гъвкав като другите алкални хидроксиди (натриев хидроксид, калиев хидроксид, рубидиев хидроксид и цезиев хидроксид), тъй като тези по-силни основи реагират лесно.
При стайна температура може да реагира с вода и въглероден диоксид.

Освен това той може да реагира с много други метали като злато, сребро, мед и платина, така че е бил важен изходен материал в органометалния синтез.

Употреба на литиев хидроксид
В голяма степен го използваме за производство на сапуни, мазнини и смазване чрез естерификация на мазнини, насърчавана от основния характер на LiOH.
В подводниците, космическите кораби и в оборудването за почистване те го използват за абсорбиране на въглероден диоксид.
Най-важното е, че наскоро те разработиха и проучиха нов тип батерии, състоящи се от литиев хидроксид.

Преди всичко го използваме за производството на смазка, а популярният сгъстител за литиева грес е литиевият 12-хидроксистеарат, който е смазваща смазка за общо предназначение поради високата си устойчивост на вода и полезност при редица температури.

Нещо повече, индустрията го използва като среда за пренос на топлина и като електролит за акумулаторна батерия.
Често индустриите ги използват в керамика и някои формулировки от Портланд цимент.
В допълнение, ние използваме изотопно подобрен литий-7 за алкализиране на охлаждащата течност на реактора във водни реактори под налягане за контрол на корозията.


Литиевият хидроксид присъства в смазващата грес и се използва също така в климатици и охладителни системи.
Литиево-йонните и литиево-полимерните батерии се използват все по-често като източници на енергия.
Използването на литиев хидроксид в алкални батерии увеличава капацитета им с 22%.
 

Литиевият хидроксид е неорганично съединение с формула LiOH.
Това е бял хигроскопичен кристален материал.
Литиевият хидроксид е разтворим във вода и слабо разтворим в етанол и се предлага на пазара в безводна форма и като монохидрат (LiOH.H2O).
Докато литиевият хидроксид е силна основа, той е най-слабият известен хидроксид на алкален метал.


Литиевият хидроксид монохидрат се използва за приготвяне на други литиеви соли, като катализатор при производството на алкидни смоли, при естерификации.
Използва се и при производството на литиеви сапуни, греси, сулфонати и електрически акумулаторни батерии.


Химични свойства на литиев хидроксид, употреба, производство
Физически свойства
Литиевият хидроксид е бял тетрагонален кристал; индекс на пречупване 1,464; плътност 1,46 g / cm3; топи се при 450 ° С; разлага се при 924 ° C; разтваря се във вода (12,8 g / 100 g при 20 ° C и 17,5 g / 100 g при 100 ° C); слабо разтворим в алкохол.
Литиев хидроксид монохидрат
Литиевият хидроксид монохидрат е бяло моноклинно кристално твърдо вещество; индекс на пречупване 1,460; плътност 1,51 g / cm3; разтворим във вода, по-разтворим от безводната сол (22,3 g и 26,8 g / 100 g при 10 и 100 ° C, съответно); слабо разтворим в алкохол; неразтворим в етер.

Използва
Литиевият хидроксид се използва като електролит в някои алкални акумулаторни батерии; и при производството на литиеви сапуни.
Други приложения на това съединение включват неговите каталитични приложения в реакции на естерификация при производството на алкидни смоли; в решения за фотографски разработчик; и като изходен материал за приготвяне на други литиеви соли.

Подготовка
Литиев хидроксид се приготвя чрез реакция на литиев карбонат с калциев хидроксид: Li2CO3 + Ca (OH) 2 → 2LiOH + CaCO3

Калциевият карбонат се филтрира и разтворът се изпарява и кристализира.
Полученият продукт е монохидрат, LiOH • H2O.
Безводното съединение се получава чрез нагряване на хидрата над 100 ° С във вакуум или въздух без въглероден диоксид.
Хидроксидът също може да бъде получен чрез обработка на литиев оксид с вода.

Реакция
Литиевият хидроксид е основа.
Той обаче е по-малко основен от натриевия или калиевия хидроксид.

Съединението претърпява неутрализационни реакции с киселини: LiOH + HCl → LiCl + H2O

Нагряването на съединението над 800 ° С във вакуум води до получаване на литиев оксид: 2LiOH Li2O + H2O

Литиевият хидроксид лесно абсорбира въглероден диоксид, образувайки литиев карбонат: 2LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O

При преминаване на хлор през разтвор на литиев хидроксид се получава литиев хипохлорит: LiOH + Cl2 → LiOCl + HCl

Осапуняването на мастните киселини с литиев хидроксид произвежда литиеви сапуни.

LiOH + CH3 (CH2) 16COOH → CH3 (CH2) 16COOLi + H2O
(стеаринова киселина) (литиев стеарат)

Химични свойства
литиевият хидроксид (LiOH) е бяло твърдо вещество, получено промишлено като монохидрат (LiOH.H2O) чрез взаимодействие на вар с литиева руда или със сол, получена от рудата.
Литиевият хидроксид има по-голямо сходство с хидроксидите от група 2, отколкото с хидроксидите от група 1.

Физически свойства
Бели тетрагонални кристали; индекс на пречупване 1,464; плътност 1,46 g / cm3; топи се при 450 ° С; разлага се при 924 ° C; разтваря се във вода (12,8 g / 100 g при 20 ° C и 17,5 g / 100 g при 100 ° C); слабо разтворим в алкохол.
Монохидратът е бяло моноклинно кристално твърдо вещество; индекс на пречупване 1,460; плътност 1,51 g / cm3; разтворим във вода, по-разтворим от безводната сол (22,3 g и 26,8 g / 100 g при 10 и 100 ° C, съответно); слабо разтворим в алкохол; неразтворим в етер.

Използва
Съединението е разтворимо във вода.
Съединението се използва при формулирането на литиеви сапуни, използвани в многофункционални грес; също при производството на различни литиеви соли; и като добавка към електролита на алкални акумулаторни батерии.
LiOH също е ефективен, лек абсорбент за въглероден диоксид.

Използва
Литиевият хидроксид се използва в акумулаторни батерии и сапуни и като абсорбатор на CO2 в космически кораби.

Определение
Бял кристален твърд продукт, LiOH, разтворим във вода, слабо разтворим в етанол и неразтворим етер.
Известен е като монохидрат (моноклин; r.d. 1.51) и в безводна форма (тетрагонал, rd.1.46; т.т. 450 ° C; разлага се при 924 ° C).
Съединението се получава чрез взаимодействие на вар с литиеви соли или литиеви руди.
Литиевият хидроксид е двуосновен, но има по-голяма прилика между хидроксидите 2, отколкото с другите хидроксиди от група 1 (пример за първия член на периодична група с нетипични свойства).

Общо описание
Бистра до воднобяла течност, която може да има остър мирис.
Контактът може да причини силно дразнене на кожата, очите и лигавиците.
Литиевият хидроксид може да бъде токсичен при поглъщане, вдишване и абсорбиране на кожата.
Литиевият хидроксид се използва за производството на други химикали.

Реакции въздух и вода
Разреждането с вода може да генерира достатъчно топлина, за да причини пара или пръскане.


ЗАЯВЛЕНИЯ
Като среда за пренос на топлина и като акумулаторен електролит.
В керамика и някои формулировки от Портланд цимент.
Литиев хидроксид (изотопно в литий-7) се използва за алкализиране на охлаждащата течност на реактора във водни реактори под налягане за контрол на корозията.
Литиево-йонни батерии и слънчеви панели
Грес и смазки
Изведени специални приложения, базирани на по-горе.

Профил на реактивността
ЛИТИЕВ ХИДРОКСИД РАЗТВОР неутрализира киселините екзотермично, за да образува соли плюс вода.
Реагира с определени метали (като алуминий и цинк), за да образува оксиди или хидроксиди на метала и генерира газообразен водород.
Може да инициира реакции на полимеризация в полимеризуеми органични съединения, особено епоксиди.
Може да генерира запалими и / или токсични газове с амониеви соли, нитриди, халогенирани органични вещества, различни метали, пероксиди и хидропероксиди. Може да служи като катализатор.
Реагира при нагряване над около 84 ° C с водни разтвори на редуциращи захари, различни от захароза, за да се развият токсични нива на въглероден окис [Bretherick, 5th Ed., 1995].

Опасно за здравето
ТОКСИЧЕН; вдишване, поглъщане или контакт на кожата с материал може да причини тежки наранявания или смърт.
Контактът с разтопено вещество може да причини тежки изгаряния на кожата и очите.
Избягвайте контакт с кожата.
Ефектите от контакт или вдишване могат да се забавят. Пожарът може да доведе до дразнещи, корозивни и / или токсични газове.
Оттичането на вода за контрол на пожара или разреждане може да бъде корозивно и / или токсично и да причини замърсяване.

Опасност от пожар
Негоримо, самото вещество не гори, но може да се разложи при нагряване, за да образува корозивни и / или токсични изпарения.
Някои са окислители и могат да запалят горими (дърво, хартия, масло, дрехи и др.).
При контакт с метали може да се образува запалим водороден газ. Контейнерите могат да експлодират при нагряване.

Профил за безопасност
Отравяне при поглъщане и подкожни пътища. Леко токсичен при вдишване.
Корозивно.
При нагряване до разлагане отделя токсични изпарения на Li.

Методи за пречистване
Той кристализира от гореща вода (3mL / g) като монохидрат.
Дехидратира се при 150 ° в поток от въздух без CO2. Сублимира се при 220 ° с частично разлагане [Cohen Inorg Synth V 3 1957, Bravo Inorg Synth VII 1 1963].
Продукти за приготвяне на литиев хидроксид и суровини

Сурови материали
Литиев карбонат Калциев хидроксид


Име на IUPAC: Литиев хидроксид

CAS номер
1310-65-2
1310-66-3 (монохидрат)

CAS №: 1310-65-2
ООН №: 2680
ЕО номер: 215-183-4


Литиевият хидроксид монохидрат е съединение, използвано при приготвянето на литиеви соли

Литиевият хидроксид е неорганично съединение с формула LiOH.
Това е бял хигроскопичен кристален материал. Той е разтворим във вода и слабо разтворим в етанол.
Предлага се на пазара в безводна форма и като монохидрат (LiOH • H2O), като и двете са силни основи.


Литиев хидроксид монохидрат
Свободно течащо, гранулирано твърдо вещество, използвано при производството на катоден активен материал за литиево-йонни батерии.
Също така е подходящ за производство на литиеви грес, багрила, смоли, покрития, пречистване на вода и много други специални химикали.

Пазари: Системи за съхранение на енергия и батерии, промишлени, смазки
CAS №: 1310-66-3


Литиевият хидроксид е хидроксид на алкален метал.

1310-65-2 [RN]
215-183-4 [EINECS]
Литиев хидроксид [френски] [Име на ACD / IUPAC]
Литиев хидроксид [име на ACD / IUPAC]
литиев хидроксид безводен
Литиев хидроксид [немски] [Име на ACD / IUPAC]
MFCD00011095 [MDL номер]
[1310-65-2]
https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=CHEBI:33979
LiOH
литий и хидроксид
Литиев дейтероксид
Литиев хидроксид 98% +
Литиев хидроксид, безводен
Литиев хидроксид, калциниран
Литиев хидроксид, монохидрат, следи от метали 99,8%
MFCD00149772 [MDL номер]

Литиевият хидроксид (LiOH) е хидроксид на алкален метал
Разтворът на литиев хлорид във вода при електролиза образува LiOH.
В дихателните апарати и подводниците той се използва за поемане на въглероден диоксид.
Съобщено е проучване на редокс механизма на титанов диоксид (TiO2) с използване на циклична волтаметрия, рентгенова дифракция, рентгенова фотоелектронна спектроскопия (XPS) и инфрачервена спектроскопия с преобразуване на Фурие (FTIR) във водния LiOH електролит.

Приложение
Литиевият хидроксид може да се използва в следните процеси:
• Синтез на легирани с литий цинков оксид (ZnO) тънки филми. [1]
• Приготвяне на литиев глицероксид / хидроксиден катализатор чрез взаимодействие с глицерол. [4]
• Като катализатор за генериране на ненаситени кетони чрез добавяне на Майкъл на β-дикарбонилни съединения. [5]


Литиевият хидроксид е силно неразтворим във вода кристален литиев източник за употреба, съвместима с среда с по-високо (основно) pH.
Хидроксидът, ОН-анионът, съставен от кислороден атом, свързан с водороден атом, обикновено присъства в природата и е една от най-широко изследваните молекули във физическата химия.
Хидроксидните съединения имат различни свойства и приложения, от основната катализа до откриването на въглероден диоксид.
В експеримент от 2013 г. учени от JILA (Съвместният институт за лабораторна астрофизика) за първи път постигнаха изпарително охлаждане на съединенията, използвайки хидроксидни молекули, откритие, което може да доведе до нови методи за контрол на химичните реакции и може да повлияе на редица дисциплини, включително атмосферни науки и технологии за производство на енергия

Производство
Предпочитаната суровина е твърдият скален сподумен, където съдържанието на литий се изразява като% литиев оксид.


Литиево-карбонатен път
Литиевият хидроксид често се произвежда промишлено от литиев карбонат в реакция на метатеза с калциев хидроксид: [5]

Li2CO3 + Ca (OH) 2 → 2 LiOH + CaCO3
Първоначално произведеният хидрат се дехидратира чрез нагряване под вакуум до 180 ° C.

Литиев сулфатен път
Алтернативен път включва междинната връзка на литиевия сулфат: [6] [7]

α-сподумен → β-сподумен
β-сподумен + CaO → Li2O + ...
Li2O + H2SO4 → Li2SO4 + H2O
Li2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 LiOH.
Основните странични продукти са гипсът и натриевият сулфат, които имат известна пазарна стойност.

Търговска обстановка
Според Bloomberg, Ganfeng Lithium Co. Ltd. [8] (GFL или Ganfeng) и Albemarle бяха най-големите производители през 2020 г. с около 25kt / y, следвани от Livent (FMC) и SQM.
Планира се значителен нов капацитет, за да се справи с търсенето, задвижвано от електрификацията на превозните средства.
Ganfeng ще разшири капацитета на литиевия химикал до 85 000 тона, като добави капацитета, нает от Jiangte, ще стане най-големият производител на литиев хидроксид в света през 2021 г.

Заводът на Albemarle в Кемертон, Вашингтон, първоначално планиран да доставя 100kt / y, е намален до 50kt / yy.

през 2023 г. AVZ Minerals, [11] австралийска компания, планират да произвеждат първичен литиев сулфат (PLS) с висока чистота на батерията, съдържащ над 80% литий.
PLS е литиев химикал, нов за пазара при производството на литиев хидроксид (предшественик на литиево-йонна батерия).

През 2020 г. заводът Tianqi Lithium's, завод в Kwinana, Западна Австралия, е най-големият производител с капацитет 48kt / y.

Приложения
Литиево-йонни батерии
Литиевият хидроксид се консумира главно при производството на катодни материали за литиево-йонни батерии като литиев кобалтов оксид (LiCoO2) и литиев железен фосфат.
Предпочита се пред литиевия карбонат като предшественик за литиев никел манганов кобалтов оксид.

Грес
Популярен сгъстител за литиева грес е литиевият 12-хидроксистеарат, който произвежда смазка за общо предназначение поради високата си устойчивост на вода и полезност при редица температури.

Пречистване с въглероден диоксид
Допълнителна информация: скрубер за въглероден диоксид
Литиевият хидроксид се използва в системи за пречистване на дихателни газове за космически кораби, подводници и ребратори за отстраняване на въглероден диоксид от издишания газ чрез производство на литиев карбонат и вода:

2 LiOH • H2O + CO2 → Li2CO3 + 3 H2O
или

2 LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O
Последният, безводен хидроксид, е предпочитан поради по-ниската си маса и по-малкото производство на вода за дихателните системи в космическите кораби.
Един грам безводен литиев хидроксид може да отстрани 450 cm3 въглероден диоксид газ.
Монохидратът губи водата си при 100–110 ° C.

Предшественик
Литиевият хидроксид, заедно с литиевия карбонат, е ключово междинно съединение, използвано за производството на други литиеви съединения, илюстрирано от него при производството на литиев флуорид:

LiOH + HF → LiF + H2O.
Други приложения
Използва се също в керамика и някои формулировки от Портланд цимент. Литиев хидроксид (изотопно обогатен с литий-7) се използва за алкализиране на охлаждащата течност на реактора във водни реактори под налягане за контрол на корозията.


Разтворът на литиев хидроксид изглежда като бистра до воднобяла течност, която може да има остър мирис. Контактът може да причини силно дразнене на кожата, очите и лигавиците. Може да бъде токсичен при поглъщане, вдишване и абсорбиране на кожата. От него се правят други химикали.


Химична формула LiOH
Моларна маса
23,95 g / mol (безводен)
41,96 g / mol (монохидрат)

Външен вид: Хигроскопично бяло твърдо вещество
Мирис: няма

Плътност
1,46 g / cm3 (безводен)
1,51 g / cm3 (монохидрат)

Точка на топене: 462 ° C (864 ° F; 735 K)
Точка на кипене: 924 ° C (1695 ° F; 1197 K) се разлага

Разтворимост във вода
(безводен :)
12,7 g / 100 ml (0 ° C)
12,8 g / 100 ml (20 ° C)
17,5 g / 100 ml (100 ° C)
(монохидрат :)
22,3 g / 100 ml (10 ° C)
26,8 g / 100 ml (80 ° C)

Разтворимост в метанол
9,76 g / 100 g (безводен; 20 ° C, 48 часа смесване)
13,69 g / 100 g (монохидрат; 20 ° C, 48 часа смесване)

Разтворимост в етанол
2,36 g / 100 g (безводен; 20 ° C, 48 часа смесване)
2,18 g / 100 g (монохидрат; 20 ° C, 48 часа смесване)

Разтворимост в изопропанол
0 g / 100 g (безводен; 20 ° C, 48 часа смесване)
0,11 g / 100 g (монохидрат; 20 ° C, 48 часа смесване)

Основност (pKb) −0.04
Конюгирана основа Литиев монооксид анион

Магнитна възприемчивост (χ) −12,3 · 10−6 cm3 / mol

Индекс на пречупване (nD)
1,464 (безводен)
1.460 (монохидрат)

Литиев хидроксид
1310-65-2
Литиев хидрат
Литиев хидроксид безводен
Литиев хидроксид (Li (OH))
LiOH
Литиев хидроксид
Литиев хидоксид
литий; хидроксид
UNII-903YL31JAS
Литиев хидроксид, безводен
903YL31JAS
MFCD00011095
литиев хидроксид
Литиев хидроксид, 98%, чист, безводен
EINECS 215-183-4
UN2679
UN2680
литиев хидроксид
литиев хидроксид
литиев хидроксид
литиев хидроксид
Li.HO
Литиев (2Н) хидроксид
EC 215-183-4
Литиев хидроксид, разтвор
Литиев хидроксид, калциниран
ЧЕБИ: 33979
DTXSID70893845
EINECS 235-287-3
8808AF
ANW-19255
STL185539
AKOS015904130
AKOS025264482
AKOS037479138
DB14506
Литиев хидроксид на прах, реагент
Литиев хидроксид, реагент, 98%
ЛИТИЕВ-6 ХИДРОКСИД МОНОХИДРАТ
Литиев хидроксид, монохидрат или литиев хидроксид, твърдо вещество [UN2680] [Корозивно]
SC-79761
FT-0627906
L0225
Литиев хидроксид, прах, реагент,> = 98%
Q407613
Литиев хидроксид, разтвор [UN2679] [Корозивен]
Литиев хидроксид, монохидрат или литиев хидроксид, твърдо вещество
Литиев хидроксид, монохидрат, следи от метали 99,8%


Общо описание
Литиевият хидроксид монохидрат (LiOH.H2O) е литиев източник, който може да бъде получен от литиев карбонат чрез мембранна електролиза.

Приложение
LiOH.H2O може да се използва при приготвянето на порести катодни филми за производството на литиеви батерии.
Може да се използва и при разработването на литиеви кислородни батерии.


Формула на литиев хидроксид
Литиевият хидроксид е неорганично основно съединение. Той се използва до голяма степен в органичния синтез за стимулиране на реакцията поради силната си основност.

Формула и структура: Химичната формула на литиев хидроксид е LiOH и неговата моларна маса е 23,91 g mol-1.
Съществува в две форми: безводен и монохидрат LiOH.H2O, който има моларна маса 41,96 g mol-1.
По принцип молекулата на литиев хидроксид се образува от литиев катион Li + и хидроксилната група OH-.
Литиевият хидроксид е единственият алкален хидроксид, който не представлява полиморфизъм, а решетката му има тетрагонална структура.
Неговата химическа структура може да бъде написана по-долу в общите изображения, използвани за органични молекули.

Поява: Литиевият хидроксид не се среща свободно в природата.
Той е много реактивен и ако е в природата, може лесно да реагира, за да образува други съединения.
Въпреки това, някои литиево-алуминиеви хидроксиди, образуващи различни смеси, могат да бъдат намерени в минерални руди.

Приготвяне: По-голямата част от литиевия хидроксид се получава от реакцията между литиев карбонат и калциев хидроксид.
Тази реакция дава литиев хидроксид, а също и калциев карбонат:

Li2CO3 + Ca (OH) 2 → 2 LiOH + CaCO3

Приготвя се също от реакцията на литиев оксид и вода:

Li2O + H2O → 2 LiOH

Физични свойства: Литиевият хидроксид е бял, хигроскопично твърдо вещество с остър мирис.
Плътността му е 1,46 g mL-1 в безводната сол и 1,51 g mL-1 в монохидрата.
Точките на топене и кипене са съответно 462 ºC и 924 ºC.
Той е слабо разтворим във вода, етанол и метанол и неразтворим изопропанол.

Химични свойства: Литиевият хидроксид и другите алкални хидроксиди (NaOH, KOH, RbOH и CsOH) са много гъвкави за използване при органичен синтез, тъй като са по-силни основи, които реагират лесно.
Може да реагира с вода и въглероден диоксид при стайна температура.
Той може също да реагира с много метали като Ag, Au, Cu и Pt, така че е бил важен изходен материал в органометалния синтез.

Употреба: Литиевият хидроксид се използва до голяма степен за производство на сапуни, мазнини и смазване чрез естерификация на мазнини, насърчавана от основния характер на LiOH.
Използва се за абсорбиране на въглероден диоксид в подводници, космически кораби и в оборудване за почистване.
Литиевият хидроксид и други литиеви съединения се използват наскоро за разработване и проучване на нов тип батерии.

Въздействия върху здравето / опасности за безопасността: Контактът с литиев хидроксид може да причини сериозни увреждания на очите, дихателната система и кожата.
Може да бъде изключително токсичен при поглъщане, абсорбиране на кожата и вдишване. Може да реагира бурно с вода. При нагряване може да образува токсични изпарения.


Литиевият хидроксид се генерира чрез реакцията на литиев метал или LiH с H2O, а стабилната химическа форма при стайна температура е неделикесцентен монохидрат LiOH.H2O.
Той губи кристална вода, за да образува анхидрид LiOH почти над 423 K (150 ° C) чрез нагряване и след това се топи при 735 K (462 ° C), което е по-високо от температурата на топене на NaOH или KOH.
Само LiOH обаче се разлага до оксид (Li2O) и H2O чрез допълнително нагряване по различен начин от другите алкални хидроксиди.
Общите химични свойства на LiOH са сравнително меки и донякъде подобни на алкалоземните хидроксиди, отколкото другите алкални хидроксиди.
Следователно боравенето с LiOH е доста трудно, макар че той силно абсорбира CO2 във въздуха.
Въпреки че стойностите на стандартните промени на свободната енергия на Гибс са различни, когато LiOH се стопи или разтвори, разликите не са големи и може да не са толкова важни за качествена дискусия.


Преминаването от литиев карбонат към литиев хидроксид
Доскоро литиевият карбонат беше във фокуса на много производители на електрически батерии, тъй като съществуващите конструкции на батерии изискват катоди, използващи тази суровина.
Това обаче е на път да се промени.
Литиевият хидроксид също е ключова суровина при производството на батерийни катоди, но в момента той е в много по-кратки количества от литиевия карбонат.
Въпреки че е по-нишов продукт от литиевия карбонат, той се използва и от големите производители на батерии, които се конкурират с индустриалната смазочна индустрия за същата суровина.
Като такива се очаква впоследствие доставките на литиев хидроксид да станат още по-оскъдни.
Основните предимства на катодните литиево-хидроксидни батерии като други химически съединения включват по-добра плътност на мощността (по-голям капацитет на батерията), по-дълъг жизнен цикъл и подобрени функции за безопасност.
Поради тази причина търсенето от индустрията на акумулаторни батерии демонстрира силен растеж през 2010-те, с нарастващото използване на по-големи литиево-йонни батерии в автомобилните приложения.
През 2019 г. акумулаторните батерии представляват 54% от общото потребление на литий, почти изцяло от технологиите за литиево-йонни батерии.
Въпреки че бързият ръст на продажбите на хибридни и електрически превозни средства насочи вниманието към изискването за литиеви съединения, спадащите продажби през втората половина на 2019 г. в Китай - най-големият пазар за електромобили - и глобалното намаляване на продажбите, причинени от блокировки, свързани с COVID -19 пандемии през първата половина на 2020 г. поставиха краткосрочните „спирачки“ върху нарастването на търсенето на литий, като повлияха на търсенето както от батерии, така и от промишлени приложения.
По-дългосрочните сценарии продължават да показват силен растеж на търсенето на литий през следващото десетилетие, като обаче Roskill прогнозира търсенето да надвиши 1.0Mt LCE през 2027 г., с ръст над 18% годишно до 2030 г.
Това отразява тенденцията да се инвестира повече в производството на LiOH в сравнение с LiCO3; и тук се появява източникът на литий: сподуменовата скала е значително по-гъвкава по отношение на производствения процес.
Това позволява рационализирано производство на LiOH, докато използването на литиев саламура обикновено води през LiCO3 като посредник за производството на LiOH.
Следователно производствените разходи за LiOH са значително по-ниски, като сподуменът е източник вместо саламура.
Ясно е, че с огромното количество литиев саламура, което се предлага в света, в крайна сметка трябва да бъдат разработени нови технологични процеси за ефективно прилагане на този източник.
С различни компании, които разследват нови процеси, в крайна сметка ще видим това да дойде, но засега сподуменът е по-безопасен залог.


Открит през 1817 г. от шведския химик Йохан Аугуст Арфведсън в минералния петалит, литийът се среща и в саламури и като соли в минералните извори; концентрацията му в морската вода е 0,1 част на милион (ppm). Литий се съдържа и в пегматитови руди, като сподумен (LiAlSi2O6) и лепидолит (с различна структура), или в амблигонитни (LiAlFPO4) руди, като съдържанието на Li2O варира между 4 и 8,5%. Той представлява около 0,002 процента от земната кора.

До 90-те години на пазара на литиеви химикали и метали доминираше американското производство от минерални находища, но към началото на 21-ви век по-голямата част от производството се добиваше от не-американски източници; Австралия, Чили и Португалия бяха най-големите доставчици в света. (Боливия има половината литиеви находища в света, но не е основен производител на литий.) Основната търговска форма е литиев карбонат, Li2CO3, произведен от руди или саламура по редица различни процеси.
Добавянето на солна киселина (HCl) води до получаване на литиев хлорид, който е съединението, използвано за получаване на литиев метал чрез електролиза.
Литиевият метал се получава чрез електролиза на разтопена смес от литиеви и калиеви хлориди.
По-ниската точка на топене на сместа (400–420 ° C или 750–790 ° F) в сравнение с тази на чист литиев хлорид (610 ° C или 1130 ° F) позволява работа при електролиза при по-ниски температури. Тъй като напрежението, при което се извършва разлагането на литиев хлорид, е по-ниско от това на калиев хлорид, литийът се отлага при ниво на чистота по-голямо от 97 процента. Графитните аноди се използват при електролитното производство на литий, докато катодите са направени от стомана.
Чистият литий, образуван на катода, се слева на повърхността на електролита, за да образува разтопен басейн, който е защитен от реакция с въздух от тънък филм на електролита.
Литийът се черпи от клетката и се отлива, като се излива в матрица при температура само малко над точката на топене, оставяйки втвърдения електролит зад себе си.
След това втвърденият литий се претопява и материалите, неразтворими в стопилката, или изплуват на повърхността, или потъват на дъното на стопилката.
Стъпката на претопяване намалява съдържанието на калий до по-малко от 100 части на милион.
Литиевият метал, който може да бъде изтеглен в тел и валцуван в листове, е по-мек от оловото, но по-твърд от другите алкални метали и има телесно-центрирана кубична кристална структура.

Много литиеви сплави се получават директно чрез електролиза на разтопени соли, съдържащи литиев хлорид в присъствието на втори хлорид, или чрез използване на катодни материали, които взаимодействат с отложения литий, като въвеждат други елементи в стопилката.


Значителни употреби
Основните промишлени приложения за литиевия метал са в металургията, където активният елемент се използва като чистач (отстраняващ примеси) при рафинирането на такива метали като желязо, никел, мед и цинк и техните сплави.
Голямо разнообразие от неметални елементи се отстраняват от литий, включително кислород, водород, азот, въглерод, сяра и халогените.
Литийът се използва в значителна степен в органичния синтез, както в лабораторни реакции, така и в промишленост.
Ключов реагент, който се произвежда в голям мащаб, е n-бутиллитий, C4H9Li.
Основната му търговска употреба е като инициатор на полимеризация, например, при производството на синтетичен каучук.
Той също така се използва широко в производството на други органични химикали, особено фармацевтични продукти.
Поради лекото си тегло и големия отрицателен електрохимичен потенциал, литиевият метал, чист или в присъствието на други елементи, служи като анод (отрицателен електрод) в много незареждащи се литиеви първични батерии.
От началото на 90-те години е свършена много работа по акумулаторните литиеви акумулаторни батерии за електрически превозни средства и за акумулиране на енергия.
Най-успешният от тях предвижда отделяне на анода и катода като LiCoO2 от неразтворим проводящ полимер, който позволява миграция на литиев катион Li +. По-малките акумулаторни литиеви батерии се използват широко за мобилни телефони, камери и други електронни устройства.

Леките литиево-магнезиеви сплави и здравите литиево-алуминиеви сплави, по-твърди от алуминия сами, имат структурно приложение в космическата и други индустрии.
Метален литий се използва при получаването на съединения като литиев хидрид.

Химични свойства
В много от своите свойства литият проявява същите характеристики, както и по-често срещаните алкални метали натрий и калий.
По този начин литийът, който плава върху вода, е силно реактивен с него и образува силни разтвори на хидроксид, като се получава литиев хидроксид (LiOH) и водороден газ.
Литият е единственият алкален метал, който не образува аниона, Li−, в разтвор или в твърдо състояние.

Литият е химически активен, лесно губи един от трите си електрона, за да образува съединения, съдържащи катиона Li +.
Много от тях се различават значително по разтворимост от съответните съединения на другите алкални метали.
Литиевият карбонат (Li2CO3) проявява забележителното свойство на ретроградна разтворимост; той е по-малко разтворим в гореща вода, отколкото в студена.

Литият и неговите съединения придават пурпурен цвят на пламъка, което е в основата на тест за неговото присъствие.
Обикновено се съхранява в минерално масло, защото реагира с влагата във въздуха.

Органолитиевите съединения, в които литиевият атом не присъства като Li + йон, а е прикрепен директно към въглеродния атом, са полезни при получаването на други органични съединения. Бутиллитий (C4H9Li), който се използва при производството на синтетичен каучук, се приготвя чрез реакцията на бутил бромид (C4H9Br) с метален литий.

В много отношения литийът също показва сходство с елементите на алкалоземната група, особено магнезият, който има сходни атомни и йонни радиуси.
Това сходство се вижда в окислителните свойства, като моноксидът обикновено се образува във всеки случай.
Реакциите на органолитиеви съединения също са подобни на реакциите на Гриняр на органомагнезиеви съединения, стандартна синтетична процедура в органичната химия.

Редица литиеви съединения имат практическо приложение.
Литиевият хидрид (LiH), сиво кристално твърдо вещество, получено от директната комбинация от съставните му елементи при повишени температури, е готов източник на водород, незабавно освобождаващ този газ при обработка с вода.
Също така се използва за получаване на литиев алуминиев хидрид (LiAlH4), който бързо редуцира алдехидите, кетоните и карбоксилните естери до алкохоли.

Литиев хидроксид (LiOH), обикновено получен при взаимодействието на литиев карбонат с вар, се използва за направата на литиеви соли (сапуни) от стеаринова и други мастни киселини; тези сапуни се използват широко като сгъстители в смазочни мазнини.
Литиевият хидроксид се използва също като добавка в електролита на алкални акумулаторни батерии и като абсорбент за въглеродния диоксид. Други индустриално важни съединения включват литиев хлорид (LiCl) и литиев бромид (LiBr).
Те образуват концентрирани саламури, способни да абсорбират въздушната влага при широк диапазон от температури; тези саламури обикновено се използват в големи хладилни и климатични системи.
Литиевият флуорид (LiF) се използва главно като флуиращ агент в емайли и стъкла.

Очаква се производството на литиев хидроксид да изпревари литиевия карбонат през следващите пет години в отговор на промените в материалите за акумулатори на електрически превозни средства (EV), делегати изслушани на конференцията за напреднали автомобилни батерии (AABC) в Страсбург, Франция.

Литиевият карбонат представляваше около 60 бр. Търсене на литий през 2018 г., но развитието на батерийните технологии увеличава търсенето на литиев хидроксид, който се очаква да представлява по-голям дял от пазара до 2024 г., каза Барт Ванден Боше, директор продажби в чилийския производител SQM. Очаква се търсенето на литиев карбонат да нарасне със сложен годишен темп на растеж (CAGR) от 10-14pc през 2018-27 г., докато търсенето на литиев хидроксид се увеличава с 25-29pc CAGR.

Притесненията на потребителите относно двигателния диапазон на електромобилите накараха правителството в Китай, най-големият пазар на електромобили в света, да използва субсидии, за да стимулира производството на литиево-йонни батерии с по-висока енергийна плътност. Това ускори преминаването към производители на катодни материали, използващи съединения от литиев никел-кобалт-манган (NCM) и литиев никел-кобалт-алуминий (NCA), а не литиев железен фосфат (LFP).

Но по-високото съдържание на никел в NCM катодите може да предизвика предизвикателства по отношение на химическата стабилност. Ако металите се използват в съотношение от шест части никел към две части кобалт и две части манган (6-2-2), или 8-1-1, вместо 1-1-1 или 5-3-2, както в в миналото химията изисква литиев хидроксид, а не литиев карбонат. Катодите, използващи съотношение 8-1-1, са по някакъв начин от търговската жизнеспособност, поради проблеми с безопасността на химията, чуха делегатите.

Тъй като съдържанието на никел се приближава до 60pc, по-високата температура, необходима за синтезиране на катоден материал с литиев карбонат, уврежда кристалната структура на катода и променя степента на окисление на никеловия метал. Но литиевият хидроксид позволява бърз и пълен синтез при по-ниски температури, увеличавайки производителността и продължителността на живота на батерията, каза Марина Яковлева, глобален търговски мениджър за разработване на нови продукти и технологии в производителя на литий Livent.

Търговските потоци отразяват нарастващото използване на литиеви катодни NCM катоди. Китай е внесъл 20 394 тона NCM оксид от Южна Корея и Япония през 2018 г. спрямо 9 142 т през 2017 г. и 2352 т през 2015 г., показват данни на Global Trade Tracker.

Тази промяна в търсенето кара производителите да разширят производството си на литиев хидроксид и насочват минните проекти към развитие на производството на литиев хидроксид, а не към литиев карбонат.

„Индустрията трябва да направи необходимите инвестиции“, каза Ванден Боше от SQM. "Това ще бъде доста драматична промяна за производителите на литий." Производството на литиев хидроксид обикновено е двустепенен процес, като се използват литиеви саламури за получаване на литиев карбонат, след което се превръща литиевият карбонат в литиев хидроксид.

Но добивът на литиев сподумен от твърда скала се увеличава, като производителите могат да използват това, за да преработят или карбонат, или хидроксид за същите разходи. „Компаниите или ще търсят по-директно превръщане в хидроксид, или ще бъдат в неравностойно положение“, каза Ванден Боше.

Производителите на саламура ще продължат да произвеждат карбонат като първа стъпка, но ще търсят начини за намаляване на разходите. SQM разширява поетапно капацитета си на литиев карбонат до 180 000 t / год. От 70 000 t / год., Докато е получил разрешения за разширяване на капацитета на литиев хидроксид на 32 000 t / год. От 13 500 t / год. Компанията се стреми да диверсифицира производството си, след като инвестира в австралийски проект за сподумен с производство на литиев хидроксид и започна да търси възможности за инвестиции в други страни.

Базираната в Австралия Infinity Lithium разработва проект в Испания и насочи вниманието си към производството на литиев хидроксид, а не на литиев карбонат. Разходите за производство на литиев хидроксид от сподуменови скални находища са под себестойността на производството от саламури, а в бъдеще хидроксидът ще представлява по-голямата част от произвеждания литий, заяви Infinity вицепрезидент на европейската корпоративна стратегия и развитие на бизнеса Винсент Леду Педал.


Литиевият хидроксид [LiOH] е минерален композит. Той е неразтворим във вода и частично разтворим в етанол. Той съществува в търговски мащаб като монохидрат [LiOH.H2O] и в безводно състояние.

На ниво източник на чистота той съществува в технически клас и клас на батерията. Литиев хидроксид се произвежда масово чрез реакция на метатеза между и литиев карбонат и калциев хидроксид. Той открива широко приложение в производството на индустриални смазки и батерии.

Поради по-доброто качество на литиевия хидроксид, приравнен на допълнителните дестилати, той често е предпочитан в оборудването на новата батерия. Освен това има възможен пазар за литиев хидроксид при производството на акумулаторни батерии. Пазарът на литиев хидроксид на източника на тип чистота може да обхване Superior-Grade, Standard-Grade, Battery-Grade.

подразделението на литиев хидроксид със стандартен клас се препоръчва най-вече за консумация в индустриални приложения. Отнема малко минерални замърсявания. И все пак е необходима малка разтворимост във вода. Литиевият хидроксид с качество на батерията [LiOH] има чистота над 99%. Консумира се като предшественик на литиево-йонна батерия, а също и в полеви приложения. Необходима е малка разтворимост във вода във вода, заедно с разтворимост в HCl. Подразделението на висококачествен LiOH обхваща точно малки, т.е. под 0,3% от минерални замърсявания.

Пазарът на литиев хидроксид за източника на бизнес с крайна употреба може да обхване космонавтиката, електрониката и електротехниката, морската промишленост, съхранението на енергия, транспорта, пречистването на въздуха, керамиката и автомобилите. Литиевата хидроксидна промишленост на източника на вида на приложение може да обхване климатизация, керамично стъкло, смазки и смазки, батерии, пречистване с въглероден диоксид, химически синтез, стъкло и керамика и портланд цимент.

Литиевият хидроксид [LiOH] се използва при производството на литиеви соли на стеаринова и допълнителни мастни киселини. Те тогава и там се използват като сгъстители в смазочни мазнини. Един сгъстител притежава владения, например, ефективност при голямо разнообразие от температури и по-голяма конфронтация с водата. Литиевата грес се използва класически в производството, например автомобилна и автомобилна. Пазарът на литиев хидроксид на източника на зона по отношение на сделките по отношение на приема, печалби, пазарен дял и процент на развитие за продължителността на прогнозата може да обхване Северна Америка, Европа, Азиатско-Тихоокеанския регион, Латинска Америка и Близкия изток и Африка.

Като източник на география, Азиатско-Тихоокеанският регион държи най-важния дял на пазара поради нарастващото приемане на леки метали в оборудването за климатизация, стъкло, мазнини, батерии и други. Подразделението на батериите заема най-важния дял и се очаква да продължи да надделява на пазара поради невероятни характеристики, представени например по-голяма ефективност, концентрация на енергия.

Северна Америка се увеличава изразително благодарение на нарастващото производство на литиево-йонни батерии в производството на електроника и електротехника. Прогнозира се, че увеличаването на средствата в производството на крайни потребители, например космическа, автомобилна и други, се очаква да мотивира пазара за времето на прогнозата.

Европа е свидетел на изключително развитие поради строгите насоки и правила, прилагани от правителствата на провинциите, за да следват леки продукти в бизнеса с крайна употреба. Очаква се, че нарастващото изобретение и техническа прогресия в литиево-йонните батерии, както и допълнителни продукти се очаква да подтикнат развитието, по време на прогнозата. Очаква се Латинска Америка да наблюдава напреднало развитие на пазара поради нарастващото търсене на литиев хидроксид в бизнеса с крайна употреба.

Очаква се Близкият изток и Африка да наблюдават стандартен ръст на пазара поради нарастващото поглъщане на материали с ниска плътност в таблети, смартфони и допълнителни електронни устройства. Изявлението преразглежда сделките по отношение на приема на литиев хидроксид на пазара; особено в Северна Америка, Европа, Азиатско-Тихоокеанския регион, Латинска Америка, Близкия изток и Африка.

Разтворимостта на литиевия хидроксид във вода се определя при 220 до 650 F. Литературата предоставя данни за температури под 200 F. Максимумът в кривата е намерен при около 240 и минимум при 480 F. Разликите в разтворимостта обаче са сравнително малък. При 40 разтворимостта е 12,7 g LiOH на 100 g H / sub 2 / O, докато при 240 това е 17,7, а при 650 F е 16,5. Налягането на парите от 4,76 тегл. Измерват се% (2.09 мола), 8.59 тегл.% (3.92 мола) и наситени (приблизително 6.25 мола) разтвори на литиев хидроксид като функция от температурата. При около 685 F, по-разреденият разтвор показва понижение на налягането на парите от около 130 psi, междинното 154 psi и наситеното 158 psi. По-разреденият разтвор показа по-голямо отклонение от закона на Раул, отколкото другите два. Данните за парното налягане за разтвори на натриев хидроксид бяха сравнени с тези за литиев хидроксид с подобна концентрация по тегло и молалност.


Производство на литиев хидроксид и създаване на нова компания в префектура Фукушима
-Вътрешно производство и продажби на литиев хидроксид, необходими поради нарастващия капацитет на акумулаторни батерии-
2019-04-12
Toyota Tsusho Corporation ("Toyota Tsusho") съобщава, че Toyota Tsusho и австралийската компания за разработване на литиеви ресурси Orocobre Limited ("Orocobre"), нейният партньор в производството на литиев карбонат, са решили да започнат производството на литиев хидроксид в Naraha-machi, Futaba Окръг, префектура Фукушима и са създали нова компания за смесени предприятия, Toyotsu Lithium Corporation. Компанията има за цел да започне производството през първата половина на 2021 година.

1. Предистория
Toyota Tsusho, заедно с Orocobre, започна производството на литиев карбонат в аржентинския Salar de Olaroz в края на 2014 г., а в края на ноември 2018 г. беше решено да се разшири производственият капацитет. В допълнение към доставката на литиев карбонат, за да отговори на нарастващото търсене на автомобилни акумулаторни батерии, тъй като се очаква капацитетът на акумулаторните батерии да се увеличи заедно с иновациите в технологията на литиевите батерии, Toyota Tsusho също реши да изгради рамка за производство и доставка на суровините материал, литиев хидроксид.

2. Контур
Toyota Tsusho създаде компания за производство на литиев хидроксид в Naraha-machi, област Futaba, префектура Fukushima като съвместно предприятие с Orocobre. В същия град ще бъде създаден и производствен завод. Toyota Tsusho планира да набави суровини (литиев карбонат) за литиевия хидроксид, който ще се произвежда от литиевата му производствена база в Аржентина, Sales de Jujuy SA („SDJ“), с производствен капацитет от 10 000 тона / година и цел на започва производството около първата половина на 2021 г. Нашата групова компания Toyota Tsusho Material Incorporated ще предприеме 100% от продажбите и ще продава продукта не само за автомобилни акумулаторни батерии, но и за други индустрии. Тази операция е допустима и за субсидии от японското министерство на икономиката, търговията и промишлеността. Toyotsu Lithium Corporation планира да наеме над 50 нови служители, допринасяйки за съживяване на местната икономика и ускоряване на реконструкцията.

Чрез увеличаване на производството на литиев карбонат и този проект, Toyota Tsusho работи, за да отговори на непрекъснато нарастващото търсене на литий, съпътстващо преминаването към електрически превозни средства.

Литиевият хидроксид монохидрат технически клас е свободно течащ литиев хидроксид с минимум 57% активна съставка.
Литиевият хидроксид монохидрат обикновено се използва в литиево-йонни батерии, смазващи смазки с ниско ниво на шум и много фини химически формулировки.


Отрасли: Строителство и строителство, Покрития, Енергия, Мастила, Смазочни препарати, Пречистване на вода

Търсенето на литиев хидроксид нараства бързо.
Пазарът на литиев хидроксид се разширява и настоящият световен производствен капацитет вероятно няма да отговори на очакваното нарастване на търсенето.
Например, литиевият хидроксид се използва за пречистване на газове и въздух (като абсорбент на въглероден диоксид), като среда за пренос на топлина, като електролит на акумулаторна батерия, като катализатор за полимеризация, в керамика, в формулировки на Портланд цимент, в производството други литиеви съединения и при естерификация, особено за литиев стеарат.
Литиевите батерии са се превърнали в избрана батерия в няколко съществуващи и предложени нови приложения поради тяхното високо съотношение на енергийна плътност към тегло, както и относително дългия им полезен живот в сравнение с други видове батерии.
Литиевите батерии се използват за няколко приложения като преносими компютри, мобилни телефони, медицински устройства и импланти (например сърдечни пейсмейкъри).
Литиевите батерии също са интересна възможност при разработването на нови автомобили, например хибридни и електрически превозни средства, които са едновременно екологични и „зелени“ поради намалените емисии и намалената зависимост от въглеводородните горива.
Висока чистота може да се изисква за литиевия хидроксид, който се използва, например, за различни приложения на батерии.
Има ограничен брой производители на литиев хидроксид.
Като пряк резултат от увеличеното търсене на литиеви продукти, производителите на батерии търсят допълнителни и надеждни източници на висококачествени литиеви продукти, например литиев хидроксид.
Досега са предложени малко методи за получаване на литиев хидроксид.
Един от тях е метод, който използва естествени саламури като изходен материал.
Приложенията на батерии могат да изискват много ниски нива на примеси, особено натрий, калций и хлориди.
Производството на продукт с литиев хидроксид с ниско съдържание на примеси може да бъде трудно, освен ако не се извърши един или повече етапи на пречистване.
Тези допълнителни етапи на пречистване увеличават времето и разходите за производството на желания продукт от литиев хидроксид.
Естествените саламури също са свързани с високи концентрации на магнезий или други метали, които могат да направят възстановяването на литий неикономично.
По този начин производството на литиев хидроксид монохидрат от естествени саламури може да бъде трудна задача.

ЕО / списъчен номер: 215-183-4
CAS номер: 1310-65-2
Литиев хидроксид

ЛИТИЕВ ХИДРОКСИД
Литиев хидроксид
литиев хидроксид
Литиев хидроксид (Li (OH))
ЛИТИЕВ ХИДРОКСИД РАЗТВОР

CAS имена
Литиев хидроксид (Li (OH))


Имена на IUPAC
хидроксид де литий
Литиев (1+) хидроксид
Литиев хидроксид
Литиев хидроксид
литиев хидроксид
ЛИТИЕВ ХИДРОКСИД
Литиев хидроксид
Литиев хидроксид
литиев хидроксид
Литиев хидроксид
Литиев хидроксид
литиев хидроксид
Литиев хидроксид безводен [за обща органична химия]
Литиев хидроксид, монохидрат
Литиев хидроксид, монохидрат
Литиев идроксид монохидрат
литиев (1+) хидроксид
литиев (1+) йонен хидроксид
литиев (1+) йон оксиданид
литий; хидроксид
Литиев хидроксид
Литиев хидроксид монохидрат
Литиев хидроксид монохидрат
литиев хидроксид монохидрат


ЕО / списъчен номер: 603-454-3
CAS номер: 1310-66-3
Литиев хидроксид (Li (OH)), монохидрат

Имена на IUPAC
Литиев хидроксид
литиев хидроксид
Литиев хидроксид (Li (OH)), монохидрат
Литиев хидроксид хидрат
литиев хидроксид хидрат
ЛИТИЕВ ХИДРОКСИД МОНОХИДРАТ
Литиев хидроксид монохидрат
литиев хидроксид монохидрат
ЛИТИЕВ ХИДРОКСИД МОНОХИДРАТ мин. 56%
Литиев хидроксид, монохидрат
литиев хидроксид, монохидрат
литиев (1+) йон хидрат оксиданид
литий; хидроксид; хидрат

Други имена
Литиев хидроксид монохидрат
Литиев хидроксид, монохидрат

Bu internet sitesinde sizlere daha iyi hizmet sunulabilmesi için çerezler kullanılmaktadır. Çerezler hakkında detaylı bilgi almak için Kişisel Verilerin Korunması Kanunu mevzuat metnini inceleyebilirsiniz.