Гипофосфористая кислота

Гипофосфористая кислота = оксид фосфина = фосфиновая кислота = гидрофосфористая кислота = фосфоновая кислота

Гипофосфорная кислота (HPA) или фосфиновая кислота - это оксикислота фосфора и мощный восстановитель с молекулярной формулой H3PO2.
Гипофосфорная кислота - бесцветное легкоплавкое соединение, растворимое в воде, диоксане и спиртах.
Формула для гипофосфористой кислоты обычно обозначается H3PO2, но более наглядным представлением является HOP (O) H2, что подчеркивает ее монопротный характер.
Соли, полученные из гипофосфористой кислоты, называются гипофосфитами.

HOP (O) H2 находится в равновесии с минорным таутомером HP (OH) 2.
Иногда второстепенный таутомер называют гипофосфористой кислотой, а основной таутомер - фосфиновой кислотой.

фосфиновая кислота играет роль антиоксиданта
фосфиновая кислота - это фосфиновые кислоты
фосфиновая кислота - это оксокислота фосфора
фосфиновая кислота - сопряженная кислота фосфината

Общая информация о гипофосфорной кислоте
Химическое название: гипофосфорная кислота.
Синонимы: гипофосфористая кислота, оксид фосфина, фосфиновая кислота.
Химическая формула: H3PO2
Номер CAS: 6303-21-5
Номер ЕС: 228-601-5

Фосфорноватистая кислота используется в качестве восстановителя, в качестве катализатора при этерификации, в медицине и в качестве обесцвечивающего или отбеливающего агента в пластмассах, химических веществах и синтетических волокнах.

КЛЮЧЕВЫЕ СЛОВА:
Фосфорноватистая кислота, оксид фосфина, фосфиновая кислота, фосфорноватистая кислота, фосфонистая кислота, 6303-21-5, [PH2(OH)O], [PH2O(OH)], CHEMBL2105054, HSDB 8373, DTXSID90873902

Гипофосфористая кислота
гипофосфористая кислота
Гипофосфористая кислота (ВАН)
Гипофосфорная кислота
Оксид фосфина, гидрокси-
Фосфиновая кислота
Фосфиновая кислота
фосфиновая кислота
Фосфоновая кислота (VAN)

Имена CAS
Фосфиновая кислота

Имена ИЮПАК
гидрокси-оксофосфан
ГИПОФОСФОРНАЯ КИСЛОТА
Гипофосфористая кислота
гипофосфористая кислота
Гипофосфористая кислота
Гипофосфорная кислота
фосфеновая кислота
Фосфиновая кислота
фосфиновая кислота
Фосфиновая кислота
Unterphosphorige Säure

Гипофосфористая кислота [NF]
6303-21-5 [RN]
Acide phosphinique [французский] [название ACD / IUPAC]
H2PO (OH) [Формула]
Гипофосфористая кислота (ВАН)
PH2 (OH) O [Формула]
PH2O (OH) [Формула]
Фосфиновая кислота [ACD / название индекса] [название ACD / IUPAC]
Phosphinsäure [немецкий] [название ACD / IUPAC]
[PH2 (OH) O]
[PH2O (OH)]
дигидридодиоксофосфорная кислота
дигидридогидроксидооксидофосфор
дигидроксифосфан
дигидроксифосфоний
H3PO2
HPA
гидрофосфористая кислота
Раствор гипофосфористой кислоты
MFCD02183592 [номер в леях]
UNII-8B1RL9B4ZJ
次磷酸 [китайский]

ДИГИДРОКСИФОСФИН
ОКИСЬ ГИДРОКСИФОСФИНА
ГИПОФОСФОРНАЯ КИСЛОТА
ОКИСЬ ФОСФИНА, ГИДРОКСИ-
ФОСФОННАЯ КИСЛОТА

Фосфиновая кислота - это оксокислота фосфора, которая состоит из одинарного пятивалентного фосфора, ковалентно связанного одинарными связями с двумя атомами водорода и гидроксильной группой, а также двойной связью с кислородом. Родитель класса фосфиновых кислот. Он играет роль антиоксиданта. Это оксокислота фосфора и член фосфиновых кислот. Это сопряженная кислота с фосфинатом.

Гипофосфористая кислота (H3PO2) - важный химический продукт, широко применяемый в фармацевтике и химическом нанесении покрытий.

Использование гипофосфорной кислоты
Отбеливающий агент - гипофосфорная кислота используется в качестве отбеливающего или обесцвечивающего агента для пластмасс, синтетических волокон и химикатов.

Стабилизатор цвета - HPA используется в качестве обесцвечивающего агента и для стабилизации цвета при производстве химикатов и некоторых пластиков, включая нейлоновые волокна, полиамиды, полиэфирные волокна, полиакрилонитрил, алкидные смолы, эпоксидные смолы, сложные эфиры жирных кислот и глицерины.

Гипофосфитные соли - гипофосфористая кислота используется в производстве гипофосфитных солей (т.е. кальция, магния, марганца, калия, железа и аммония), которые, в свою очередь, используются в синтетических волокнах в качестве диспергирующих, эмульгирующих и антистатических агентов.

Химический промежуточный продукт - гипофосфорная кислота используется в органическом синтезе и производстве фосфорорганической кислоты.

Агент нейтрализации - гипофосфорная кислота используется в качестве одноосновной кислоты средней силы.

Катализатор - гипофосфорная кислота - катализатор полимеризации и поликонденсации.

Смачивающий агент - гипофосфорная кислота используется в качестве смачивающего, диспергирующего или эмульгирующего агента при гальванике.

Восстанавливающий агент - можно использовать гипофосфорную кислоту из-за ее сильного, но медленного восстанавливающего действия.

Антиоксидант - гипофосфорная кислота может использоваться как антиоксидант.

Фармацевтика - HPA может использоваться в качестве стимулятора в фармацевтических препаратах.

Гипофосфористая кислота используется в качестве агента передачи цепи при водной полимеризации.

Гипофосфористая кислота обладает функцией стабилизации цвета, антиоксидантными свойствами, а также используется в качестве восстановителя или катализатора во многих отраслях промышленности.

Применение: Гипофосфористая кислота используется в фармацевтических препаратах, при обесцвечивании полимеров, при очистке воды, при извлечении драгоценных или цветных металлов.
Его основное применение - химическое нанесение покрытия, то есть осаждение металлических пленок из раствора.
В органической химии H3PO2 наиболее известен своим использованием для восстановления солей арендиазония, превращая ArN2 + в Ar-H.
При диазотировании в концентрированном растворе гипофосфористой кислоты аминный заместитель может быть удален из аренов селективно по сравнению с алкиламинами.

Гипофосфористая кислота (HPA) также известна как фосфиновая кислота, гидрокси (оксо) -λ5-фосфан, оксо-λ5-фосфиновая кислота и оксо-λ5-фосфанол.
Его молекулярная формула - H3PO2 или HOP (O) H2. Гипофосфористая кислота - это оксид гидроксифосфина или оксикислота фосфора, имеющая одноосновный характер.
Гипофосфорная кислота - это легкоплавкое бесцветное соединение, хорошо растворимое в спиртах, диоксане и воде. Гипофосфористая кислота в основном производится из гипофосфита натрия.

Гипофосфорная кислота широко используется в качестве восстановителя для восстановления Cu, Hg, Ag и т. Д. Для проверки наличия примесей, таких как Nb, As, Ta и т. Д.
Он также используется в качестве катализатора при этерификации и в лекарствах, он используется для обнаружения теллура, мышьяка и т. Д.

Гипофосфорная кислота используется в качестве обесцвечивающего или отбеливающего агента в пластмассах, химических веществах и синтетических волокнах.
Он также используется в качестве стабилизатора цвета при производстве химикатов и пластмасс, включая полиамиды, нейлоновые волокна, полиакрилонитрил, полиэфирные волокна, эпоксидные смолы, глицерины, сложные эфиры жирных кислот и алкидные смолы.

Гипофосфористая кислота также используется в качестве агента поликонденсации и полимеризации, восстановителя, антиоксиданта и стимулятора в фармацевтике и т. Д.
Таким образом, в связи с широкими сферами применения гипофосфористой кислоты ожидается, что ее потребление будет расти значительными темпами в течение прогнозируемого периода.

Гипофосфорная кислота используется в различных отраслях промышленности, таких как строительство, электроника и электрика, химическая промышленность и производство пластмасс и т. Д.
Таким образом, в связи с растущим использованием гипофосфористой кислоты в различных отраслях промышленности ожидается рост ее продаж, что будет способствовать росту мирового рынка гипофосфорной кислоты в течение прогнозируемого периода.

Гипофосфорная кислота широко используется в качестве соли (гипофосфит натрия), а также для химического никелирования (Ni – P), а также гипофосфорная кислота также используется для восстановления солей арендиазония.
Хотя гипофосфорная кислота находит применение в химической промышленности, но из-за вредного воздействия гипофосфористой кислоты Управление по борьбе с наркотиками США включило гипофосфорную кислоту и ее соли в химические вещества-прекурсоры Списка I. при импорте и экспорте

По типу продукта
Гипофосфорная кислота 50%
Гипофосфорная кислота> 50%

Сегментация по оценкам:
Гипофосфористая кислота технического класса
Гипофосфорная кислота фармацевтического качества

По заявке
Фармацевтическая
Восстановитель
Смола
Чернила
Покрытие
Другой

Название ИЮПАК: фосфиновая кислота.

Другие названия
Гидрокси (оксо) -λ5-фосфан
Гидрокси-λ5-фосфанон
Оксо-λ5-фосфанол
Оксо-λ5-фосфиновая кислота
Фосфоновая кислота (для минорного таутомера)

Идентификаторы
Номер CAS: 6303-21-5

Характеристики
Химическая формула: H3PO2
Молярная масса: 66,00 г / моль
Внешний вид: бесцветные, расплывающиеся кристаллы или маслянистая жидкость.
Плотность 1,493 г / см3
1,22 г / см3 (50 мас.% Водн. Раствор)

Температура плавления: 26,5 ° C (79,7 ° F, 299,6 К)
Температура кипения: 130 ° C (266 ° F; 403 K) разлагается
Растворимость в воде: смешивается.
Растворимость: хорошо растворяется в спирте, эфире
Кислотность (pKa): 1,2
Основание конъюгата: фосфинат

Приложения
Гипофосфористая кислота в основном используется для химического никелирования. Он участвует в восстановлении солей арендиазония. Он действует как добавка в реакциях этерификации Фишера. Также он служит нейтрализующим агентом, антиоксидантом, катализатором полимеризации и поликонденсации и смачивающим агентом. Кроме того, он используется при приготовлении фармацевтических препаратов, обесцвечивании полимеров, очистке воды и извлечении драгоценных или цветных металлов. В дополнение к этому, он используется в качестве отбеливателя для пластмасс, синтетических волокон, обесцвечивающего агента и для стабилизации цвета при производстве химикатов и некоторых пластмасс.

Заметки
Несовместим с сильными окислителями, оксидом ртути, нитратом ртути (II), металлами и сильными основаниями.

Подготовка и доступность
Гипофосфорная кислота была впервые получена в 1816 году французским химиком Пьером Луи Дюлонгом (1785–1838).

Кислоту получают промышленным способом с помощью двухстадийного процесса: во-первых, соли гипофосфита щелочных и щелочноземельных металлов образуются в результате реакции белого фосфора с горячим водным раствором соответствующего гидроксида, например Са (ОН) 2.

P4 + 4 OH− + 4 H2O → 4 H2PO − 2 + 2 H2
Затем соль обрабатывают сильной неокисляющей кислотой, чтобы получить свободную гипофосфористую кислоту:

H2PO − 2 + H + → H3PO2
HPA обычно поставляется в виде 50% водного раствора.
Безводная кислота не может быть получена простым испарением воды, так как кислота окисляется до фосфористой кислоты и фосфорной кислоты, а также диспропорционирует до фосфористой кислоты и фосфина.
Чистая безводная гипофосфористая кислота может быть получена путем непрерывной экстракции водных растворов диэтиловым эфиром.

Реакции и использование
Его основное промышленное применение - химическое никелирование (Ni – P), хотя в основном он используется в виде соли (гипофосфита натрия).

Гипофосфористая кислота может восстанавливать оксид хрома (III) до оксида хрома (II):

H3PO2 + 2 Cr2O3 → 4 CrO + H3PO4

Органическая химия
В органической химии H3PO2 можно использовать для восстановления солей арендиазония, превращая ArN + 2 в Ar – H.
При диазотировании в концентрированном растворе гипофосфористой кислоты аминный заместитель может быть удален из аренов.

Благодаря своей способности действовать как мягкий восстанавливающий агент и поглотитель кислорода, он иногда используется в качестве добавки в реакциях этерификации Фишера, где он предотвращает образование окрашенных примесей.

Он используется для получения производных фосфиновой кислоты.

Химический статус DEA List I
Поскольку гипофосфористая кислота может восстанавливать элементарный йод с образованием йодистоводородной кислоты, которая является реагентом, эффективным для восстановления эфедрина или псевдоэфедрина до метамфетамина, Управление по контролю за соблюдением законов США включило гипофосфористую кислоту (и ее соли) в список химикатов-предшественников, вступивших в силу 16 ноября 2001 г. . [12] Соответственно, лица, занимающиеся обработкой гипофосфористой кислоты или ее солей в Соединенных Штатах, подлежат строгому нормативному контролю, включая требования к регистрации, ведению документации, отчетности и импорту / экспорту в соответствии с Законом о контролируемых веществах и 21 CFR §§ 1309 и 1310. [12] [12] [ 13] [14]

Фосфинорганические кислоты (фосфинаты)
Основная статья: фосфинат
Фосфинорганические кислоты имеют формулу R2PO2H. Два атома водорода, непосредственно связанные с фосфором в фосфиновой кислоте, заменены органическими группами.
Например, формальдегид и H3PO2 реагируют с образованием (HOCH2) 2PO2H.
Точно так же фосфиновая кислота присоединяется к акцепторам Михаэля, например, с акриламидом она дает H (HO) P (O) CH2CH2C (O) NH2.
Семейство диалкилфосфиновых кислот Cyanex используется в гидрометаллургии для извлечения металлов из руд.

Неорганические производные
Некоторые комплексы металлов были получены из H3PO2, одним из примеров является Ni (O2PH2) 2.

Гипофосфористая кислота - это оксокислота фосфора и мощный восстановитель. Химики-неорганики называют свободную кислоту этим именем (также как «HPA»), хотя ее официальное название IUPAC - фосфиновая кислота. См. Фосфиновая кислота. Это бесцветное легкоплавкое соединение, растворимое в воде, диоксане и спиртах. Формула гипофосфористой кислоты обычно обозначается H3PO2, но более наглядным представлением является HOP (O) H2, что подчеркивает ее монопротный характер. Соли, полученные из этой кислоты, называются гипофосфитами.

HOP (O) H2 находится в равновесии с минорным таутомером HP (OH) 2. Иногда второстепенный таутомер называют гипофосфористой кислотой, а основной таутомер - фосфиновой кислотой.

Подготовка и доступность
Кислоту получают промышленным способом в два этапа. Гипофосфитные соли щелочных и щелочноземельных металлов образуются в результате обработки белого фосфора горячим водным раствором соответствующего гидроксида, например Са (ОН) 2.

Использует
Гипофосфористая кислота используется при приготовлении фармацевтических препаратов, обесцвечивании полимеров, очистке воды, извлечении драгоценных или цветных металлов.
Его основное применение - химическое нанесение покрытия, то есть осаждение металлических пленок из раствора.
В органической химии H3PO2 наиболее известен своим использованием для восстановления солей арендиазония, превращая ArN2 + в Ar-H.
При диазотировании в концентрированном растворе гипофосфористой кислоты аминный заместитель может быть удален из аренов селективно по сравнению с алкиламинами.

Свободную гипофосфористую кислоту H3PO2 получают путем подкисления водных растворов ионов гипофосфита H2PO2-.
Например, раствор, оставшийся при получении фосфина по реакции белого фосфора и основания, содержит ион H2PO2-.
Если в качестве основания используется гидроксид бария (BaOH) и раствор подкисляется серной кислотой, сульфат бария, BaSO4, выпадает в осадок и образуется водный раствор гипофосфористой кислоты.
Ba2 + + 2H2PO2− + 2H3O + + SO42− → BaSO4 + 2H3PO2 + 2H2O Однако чистую кислоту нельзя выделить простым испарением воды из-за легкого окисления гипофосфористой кислоты до фосфорных кислот (и элементарного фосфора) и ее диспропорционирования до фосфина. и фосфористая кислота.
Чистую кислоту можно получить экстракцией ее водного раствора диэтиловым эфиром (C2H5) 2O. Чистая гипофосфористая кислота образует белые кристаллы, плавящиеся при 26,5 ° C (79,7 ° F).
Электронная структура гипофосфористой кислоты такова, что она имеет только один атом водорода, связанный с кислородом, и, таким образом, это монопротонная оксикислота.
Это слабая кислота, которая образует только одну серию солей - гипофосфиты.
Гидратированный гипофосфит натрия NaH2PO2 · H2O используется в качестве промышленного восстановителя, особенно для химического нанесения никеля на металлы и неметаллы.

гидрокси (оксо) фосфаний
H3PO2
ЧЕБИ: 29031
Гипофосфористая кислота (NF)
Гипофосфористая кислота [NF]
Фосфиновые кислоты
гидрофосфористая кислота
оксид гидроксифосфина
гипофосфористая кислота
гипофосфористая кислота
Фосфоновая кислота (VAN)
Код DEA 6797
HPH2O2
дигидридодиоксофосфорная кислота
H2PO (ОН)
Гипофосфористая кислота (ВАН)
дигидридогидроксидооксидофосфор
[PH2 (OH) O]
[PH2O (OH)]
CHEMBL2105054
HSDB 8373
DTXSID90873902
[O] [PH2] = O
EINECS 228-601-5
дигидридодиоксофосфат водорода (1-)
MFCD02183592
NSC 41904
АКОС015892821
АКОС030228788
C05339
D02334
228-601-5 по К.Э.
Гипофосфорная кислота, 50% водный раствор

Имена ИЮПАК
дигидридодиоксофосфорная кислота
дигидридогидроксидооксидофосфор
дигидридодиоксофосфат водорода (1-)
Синонимы
[PH2 (OH) O]
[PH2O (OH)]
H2PO (ОН)
H3PO2 ChEBI
ХПА ЧЭБИ
HPH2O2 ИЮПАК
гидрофосфористая кислота ChEBI
СОЕДИНЕНИЕ КЕГГ гипофосфористой кислоты
Фосфиновая кислота

Номер CAS: 6303-21-5
Формула: H3-O2-P

Основная категория
Токсичные газы и пары
Графическое представление формулы гипофосфористой кислоты

Синонимы
Гипофосфористая кислота (ВАН); Гипофосфорная кислота; Оксид фосфина, гидрокси-; Фосфоновая кислота (VAN); Фосфиновая кислота; [ChemIDplus] UN3264

Категория: Кислоты, Неорганические

Описание: Деликатное твердое вещество (из безводной кислоты); Переохлаждение до бесцветной жидкости без запаха; т.пл. = 26,5 ° C; [Merck Index] Бесцветный раствор без запаха; [MSDSonline]

Источники / Использование: Используется для изготовления гипофосфитов и в гальванических ваннах; [Хоули]

Комментарии: Сильный восстановитель; [Merck Index] Опасность пожара и взрыва при контакте с окислителями; [Хоули] Сильный восстановитель; Может вызвать раздражение или ожог кожи, глаз и дыхательных путей; [КАМЕО] Разъедает кожу и глаза; [eChemPortal: ERMA] Едкое вещество, которое может вызвать повреждение кожи, глаз и дыхательных путей; Вдыхание может вызвать химический пневмонит; [MSDSonline]

Применение: Гипофосфористая кислота используется в качестве фармацевтической добавки в качестве антиоксиданта, в качестве ингредиента растворов для химического нанесения покрытий, для извлечения драгоценных или цветных металлов в качестве средства для очистки воды, в качестве консерванта для мяса для предотвращения обесцвечивания полимеров и для производство химикатов

Гипофосфористая кислота также известна как «гипофосфит». Это бесцветное масло или кристалл расплывания, это важный химический продукт тонкой очистки. Основное применение - это восстановитель для химического нанесения покрытия, фосфор, предотвращающий обесцвечивание смол, его также можно использовать в катализаторе реакции этерификации, хладагенте, в частности, для производства гипофосфита натрия высокой чистоты. Существует несколько способов приготовления, обычно промышленный способ получения - это метод ионообменной смолы и метод электродиализа.
Химические свойства гипофосфористой кислоты, использование, токсичность и методы производства отредактированы Энди из Chemicalbook. (2016-12-04)

Химические свойства
Это текучие кристаллы или бесцветное масло. Точка плавления: 26,5 ℃. Относительная плотность (удельный вес): 1,439 (твердое тело, 19 ℃). Он растворим в воде, этаноле и эфире, и его можно смешивать в любых пропорциях с водой, этанолом, ацетоном. На воздухе он легко расплывается, образуя сиропообразную жидкость, а водный раствор является кислым.
Гипофосфористая кислота - одноосновная кислота в водном растворе, гипофосфористая кислота - сильная кислота, Ka = 10-2 (25 ℃); относительно стабилен при комнатной температуре; реакция диспропорционирования может протекать при 130 ℃, разлагаться на фосфин и фосфористую кислоту:
2H3PO2 = H3PO4 + PH3
Он имеет сильное восстановление, раствор соли тяжелых металлов может быть восстановлен до металлов, таких как Cu2 +, Hg2 +, Ag +, таких как:
4Ag + H3PO2 + 2H2) = 4Ag + H3PO4 + 4H +
Это слабый окислитель, при встрече с сильным восстановителем может восстанавливаться до фосфина, фосфина.

Использует
1. Гипофосфористая кислота используется в качестве восстановителя для химического нанесения покрытия;
2. Его можно использовать для предотвращения обесцвечивания смолы фосфорной кислоты;
3. Используется как катализатор этерификации, хладагент;
4. Он используется для производства гипофосфита, солей натрия, солей марганца, соли железа обычно используются в качестве питательных веществ;
5. Гипофосфористая кислота используется в медицине и как восстановитель, для определения мышьяка, теллура и отделения тантала, ниобия и других реагентов.
6. Это сильный восстановитель, его можно использовать для приготовления гипофосфита натрия, фосфата кальция и другого гипофосфита.
7. Его можно использовать для гальванической ванны. Фармацевтические препараты. Восстановитель. общие реагенты.
8. Это сильный восстановитель, его можно использовать в производстве гипофосфита натрия, фосфата кальция и других гипофосфитов.
9. Этот продукт широко используется в качестве восстановителя, Ag, Cu, Ni, Hg и другие металлы восстанавливаются до соответствующего металла, для проверки As, Nb, Ta и других реагентов его можно использовать для получения Na , K, Ca, Mn, Fe и другие типы гипофосфита.

Токсичность
Он негорючий. Но при контакте с агентом Hole H это вызовет пожар. При встрече с окислителем может продолжаться бурная реакция и возгорание. Когда он нагревается до высокой температуры, он может разложиться на высокотоксичный газообразный фосфин или даже взорваться. Он вызывает коррозию. Гипофосфорную кислоту часто добавляют в безалкогольные напитки и потому, что она не всасывается. Так что риск невелик, но особенно сильно гипофосфит повредит желудочно-кишечный тракт. При случайном попадании в глаза или попадании на кожу, для мытья используют большое количество воды. Операторы производства должны носить защитную одежду и другую защитную одежду. Производственное оборудование должно быть герметичным, цех должен хорошо проветриваться.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ УГРОЗЫ
Заявление об опасности:
Вызывает серьезные ожоги кожи и повреждения глаз.
Вызывает серьезное повреждение глаз
Меры предосторожности:
Не вдыхать пыль / дым / газ / туман / пары / аэрозоли.
После работы тщательно вымыть.
Используйте защитные перчатки и защиту для глаз / лица.
ПРИ ПРОГЛАТЫВАНИИ: Прополоскать рот. Не вызывает рвоту.
ПРИ ПОПАДАНИИ НА КОЖУ (или волосы): немедленно снять / снять всю загрязненную одежду. Промыть кожу водой / принять душ.
ПРИ ПОПАДАНИИ В ГЛАЗА: осторожно промыть глаза водой в течение нескольких минут. Снимите контактные линзы, если
настоящее и легко сделать. Продолжайте полоскание.
ПРИ ВДЫХАНИИ: Вынести пострадавшего на свежий воздух и обеспечить ему полный покой в удобном для дыхания положении.
Немедленно обратитесь в ТОКСИКОЛОГИЧЕСКИЙ ЦЕНТР или к врачу / терапевту.
Хранить под замком.
Утилизируйте этот материал и его контейнер в пункт сбора опасных или специальных отходов.

Метод приготовления
1. Раствор гидроксида фосфора и бария нагревается, может образовываться бариевая соль Ba (H2PO2) 2 • 2H2O, серная кислота добавляется в раствор гипофосфористой кислоты бария, Ba2 + может выпадать в осадок:
Ba (H2PO2) 2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H3PO2
Гипофосфористую кислоту можно получить выпариванием при пониженном давлении и низкотемпературной кристаллизацией. Из-за того, что в этом процессе растворимость соли бария мала, поэтому концентрация полученной гипофосфористой кислоты невысока, промышленный продукт следует очищать перекристаллизацией.

2. оксид бария (или известь) и раствор белого фосфора нагревают вместе с образованием вторичного фосфата бария (или кальция), а затем вступают в реакцию с серной кислотой, фильтруют, концентрируют для получения продукта, или раствор гипофосфита натрия переходит в H- типа ионообменной смолы можно получить продукт. Этот метод требует большого количества смолы, а этап регенерации и промывки смолы является громоздким, обычно он стоит более 7 долларов за фунт, он подходит только для мелкосерийного производства и не подходит для крупномасштабных промышленных применений.

3. Гипофосфористую кислоту получают методом электродиализа, при котором ячейка электродиализа делится на три части: анодная камера, камера для сырья и катодная камера, промежуточный продукт разделен анионной мембраной и катионной мембраной, между двумя мембранами помещается раствор гипофосфита натрия. (концентрация 100 г / л ~ 500 г / л), анодная камера - разбавленный раствор гипофосфористой кислоты 5 г / л, анодная камера - разбавленный раствор гидроксида натрия (5 г / л), между полюсами пропускается постоянный ток (3 В ~ 36 В), анод высвобождает кислород и производит вторичный продукт - гипофосфористую кислоту; катод испускает водород и производит вторичный продукт гидроксид натрия, время реакции составляет 3 ~ 21 час. Реакции анодной камеры и катодной камеры следующие:
анодная камера:
H2O == H ++ OH-
2ОН - == O2 + 2H2O + 4e
H ++ H2PO2 - == H3PO2
катодная камера:
H2O == H ++ OH-
2H ++ 2e == H2
Na ++ OH - == NaOH
Электродиализный метод получения Гипофосфористая кислота проста, а затраты на оборудование небольшие, она подходит для массового производства.

4. Начиная с гипофосфита натрия промышленного сорта, Cl-, SO42-анионы, которые влияют на показатели качества гипофосфористой кислоты, удаляются осаждением, ионы тяжелых металлов удаляются из раствора с образованием сульфида, а затем с использованием сильнокислой катионообменной смолы для получить вторичный фосфат натрия, можно получить продукт высокой чистоты. Процесс может производить вторичный фосфат высокого качества, технически осуществимо, процесс прост, удобен в эксплуатации, имеет хорошее качество продукции, он может удовлетворить потребности электронной промышленности, оборонной промышленности и других высокотехнологичных областей.
Процесс производства гипофосфористой кислоты из промышленного гипофосфита натрия
Рисунок 1 Процесс производства гипофосфористой кислоты из промышленного гипофосфита натрия.

5. Метод с использованием ионообменной смолы: около 70 г смоченной водой катионообменной смолы помещают в стеклянную трубку с циркулирующей соляной кислотой 5 моль / л в течение примерно 15 минут, после тщательной промывки водой водный раствор гипофосфита натрия высокой чистоты (15 г / Через него проходит 60 мл H2O), колонку со смолой сначала промывают 50 мл, затем 25 мл дистиллированной воды. Отводящую кислоту и промывку объединяют, концентрируют упариванием на водяной бане. Концентрированная кислота помещается в высокий вакуум с сушилкой P205 для дегидратации, охлаждения и кристаллизации, фильтрации, перекристаллизации с получением продукта - гипофосфористой кислоты.
Способ производства
Метод с ионообменной смолой: поместите около 70 г водорастворимых катионообменных смол в стеклянную пробирку. Обеспечьте циркуляцию 5 моль / л соляной кислоты в течение примерно 15 минут и достаточно промойте водой. Пропустить через колонку со смолой водный раствор гипофосфита натрия с высоким содержанием водного раствора (15 г / 60 мл H2O) с последующей промывкой сначала 50 мл воды, а затем 25 мл дистиллированной воды. Отходящую кислоту и промывные воды объединяли и концентрировали упариванием на водяной бане. Концентрированная кислота направляется в сушилку P205 с высоким вакуумом для обезвоживания, после чего следует кристаллизация при охлаждении, фильтрация и перекристаллизация для получения готового продукта - гипофосфористой кислоты.

Описание
Гипофосфорная кислота - мощный восстановитель с молекулярной формулой H3PO2. Химики-неорганики называют свободную кислоту этим названием, хотя ее название по ИЮПАК - дигидридогидроксидооксидофосфор, или приемлемое название фосфиновой кислоты. Это бесцветное легкоплавкое соединение, растворимое в воде, диоксане и спиртах. Формула гипофосфористой кислоты обычно обозначается H3PO2, но более наглядным представлением является HOP (O) H2, что подчеркивает ее монопротный характер. Соли, полученные из этой кислоты, называются фосфинатами (гипофосфитами).

Описание
Эта кислота имеет общую формулу H4P2O6 и отличается от других оксифосфористых кислот. У него много особенностей. Он образуется вместе с фосфорной и фосфорной кислотами при окислении фосфора влажным воздухом. Если белый фосфор подвергается воздействию воздуха и к жидкости добавляется ацетат натрия, образуется несколько нерастворимый гипофосфат натрия, Na2H2P2O6 · 6H2O. Моногидрат гипофосфата натрия, однако, очень растворим и расплывается при 98,7 г / 100 мл.

Химические свойства
бесцветная жидкость

Физические свойства
Бесцветные расплывающиеся кристаллы или маслянистая жидкость; кисловатый запах; плотность 1,493 г / см3, плавится при 26,5 ° C; закипает при 130 ° С; хорошо растворяется в воде, спирте и эфире; плотность 50% -ного водного раствора 1,13 г / мл.

Использует
Приготовление гипофосфитов, гальванических ванн.

Определение
ChEBI: оксикислота фосфора, состоящая из одинарного пятивалентного фосфора, ковалентно связанного одинарными связями с двумя атомами водорода и гидроксильной группой, а также двойной связью с кислородом. Родитель класса фосфиновых кислот.

Подготовка

Гипофосфорную кислоту можно получить различными способами:
1. Кипячение белого фосфора с гидроксидом кальция:
P4 + 4Ca (OH) 2 + 8H2O → 4Ca (H2PO2) 2 + 4H2
Соль кальция растворима в воде. Обработка серной кислотой дает гипофосфористую кислоту:
(H2PO2) 2Ca + H2SO4 → 2H3PO2 + CaSO4
Смесь продуктов фильтруют для удаления нерастворимого CaSO4. Водный раствор гипофосфористой кислоты концентрируют при пониженном давлении. Вместо гидроксида кальция можно использовать концентрированную баритовую воду. Путем обработки гипофосфита натрия, NaH2PO2, ионообменной смолой. Натриевую соль можно получить кипячением белого фосфора с раствором гидроксида натрия, реакция аналогична (1) выше.
PH3 + 2I2 + 2H2O → H3PO2 + 4HI
Вышеупомянутый метод можно считать более безопасным, чем метод нагрева белого фосфора щелочью.
Гипофосфористая кислота должна храниться при температуре ниже 50 ° C. Он продается в виде водного раствора в различных концентрациях.

Методы производства
Гипофосфористая кислота образуется при реакции гипофосфита бария с серной кислотой и отфильтровывании сульфата бария.
При выпаривании раствора в вакууме при 80 ° C и последующем охлаждении до 0 ° C гипофосфористая кислота кристаллизуется.

Определение
Белое кристаллическое твердое вещество. Это одноосновная кислота, образующая в воде анион H2PO2 -.
Натриевая соль и, следовательно, кислота могут быть получены нагреванием желтого фосфора с раствором гидроксида натрия.
Свободная кислота и ее соли являются мощными восстановителями.

Реакции
Гипофосфористая кислота смешивается с водой во всех пропорциях, а ее коммерческая концентрация составляет 30% H3PO2. Гипофосфиты используются в медицине.
Гипофосфористая кислота является мощным восстановителем, например, с сульфатом меди образует гидрид меди Cu2H2, коричневый осадок, который выделяет газообразный водород и оставляет медь при нагревании; с нитратом серебра дает мелкодисперсное серебро; с сернистой кислотой дает серу и немного сероводорода; с серной кислотой образует серную кислоту, которая реагирует, как указано выше; образует марганцовку сразу с перманганатом.

Общее описание
Бесцветная маслянистая жидкость или расплывающиеся кристаллы с кисловатым запахом. Плотность 1,439 г / см3. Температура плавления 26,5 ° C.
Вдыхание паров вызывает раздражение или ожог дыхательных путей. Жидкость и пары могут раздражать или обжигать глаза и кожу.

Реакции воздуха и воды
Вкусный. Вода.

Профиль реактивности
ГИПОФОСФОРНАЯ КИСЛОТА при нагревании разлагается на фосфорную кислоту и самовоспламеняющийся фосфин.
ГИПОФОСФОРНАЯ КИСЛОТА окисляется серной кислотой с выделением диоксида серы и серы.
ГИПОФОСФОРНАЯ КИСЛОТА взрывоопасно реагирует с оксидом ртути (II) [Mellor, 1940, Vol. 4, 778].
ГИПОФОСФОРНАЯ КИСЛОТА бурно реагирует с нитратом ртути (II) [Mellor, 1940, Vol. 4, 993].
ГИПОФОСФОРНАЯ КИСЛОТА нейтрализует основания в экзотермических реакциях.

Опасность
Риск пожара и взрыва при контакте с окислителями.

Угроза здоровью
ТОКСИЧНЫЙ; Вдыхание, проглатывание или контакт материала с кожей может привести к серьезным травмам или смерти.
Контакт с расплавленным веществом может вызвать серьезные ожоги кожи и глаз. Избегайте контакта с кожей. Эффекты контакта или вдыхания могут быть отсроченными.
При пожаре могут выделяться раздражающие, едкие и / или токсичные газы. Сток воды для пожаротушения или разбавления воды может быть коррозионным и / или токсичным и вызывать загрязнение.

Пожароопасность
Само по себе негорючее вещество не горит, но может разлагаться при нагревании с образованием едких и / или токсичных паров.
Некоторые из них являются окислителями и могут воспламенить горючие вещества (дерево, бумага, масло, одежда и т. Д.). При контакте с металлами может выделяться легковоспламеняющийся водород.
Емкости могут взорваться при нагревании.

Методы очистки
Фосфорная кислота является обычным загрязнителем коммерческой 50% -ной фосфорной кислоты.
Дженкинс и Джонс [J Am Chem Soc 74 1353 1952] очистили этот материал путем выпаривания около 600 мл в колбе объемом 1 л при 40 ° С и пониженном давлении (в N2) до объема около 300 мл. После охлаждения раствора его переносили в колбу Эрленмейера с широким горлышком, которую закрывали пробкой и оставляли на несколько часов в бане с сухим льдом / ацетоном для замораживания (при необходимости, с царапанием стенки). Когда колбу оставляли при температуре около 5 ° С на 12 часов, около 30-40% ее превращалось в жидкость, и ее снова фильтровали. Этот процесс повторяли, затем твердое вещество хранили над Mg (ClO4) 2 в вакуумном эксикаторе на холоде. Последующая кристаллизация из н-бутанола путем растворения его при комнатной температуре и последующего охлаждения в ледяной солевой бане при -20 ° не способствовала его дальнейшей очистке. Свободная кислота образует расплывающиеся кристаллы с температурой 26,5 ° и растворяется в H2O и EtOH. Соль NaH2PO2 может быть очищена с помощью анионообменной смолы [Klement Z Anorg Allgem Chem 260 267 1949.]
Продукты и сырье для получения гипофосфористой кислоты

Сырье
Колонка для смолы AMBERLITE (R) IRC-50

Продукты для подготовки
4-ИОДОПИРИДИН-2-КАРБОКСИЛОВАЯ КИСЛОТА 3,5-диизопропилфенол смодифицирующий агент T-708 Гипофосфит натрия ТРИС (2,2'-БИПИРИДИЛ) РУТЕНИЙ (II) ХЛОРИД ГЕКСАГИДРАТ КСАНТУРНАЯ КИСЛОТА