ПЛАВУЧИЕ АГЕНТЫ

Пенообразователи используются для расширения резины, пластмасс и керамики для создания пены.
Пенообразователи легкие, создают теплоизоляцию, звукопоглощающую способность, эластичность, текстуру и амортизирующую способность.
Пенообразователи используются в автомобильных покрытиях под кузовом, герметиках, клеях, уплотнителях, покрытиях для крыш, печатных красках, композициях для лодок, пластилине, винных пробках, пенопластовых упаковочных досках, красках и техническом текстиле.

Вспенивающий агент-это вещество, которое способно создавать ячеистую структуру посредством процесса вспенивания в различных материалах, которые подвергаются отверждению или фазовому переходу, таких как полимеры, пластмассы и металлы.
Пенообразователи обычно применяются, когда выдуваемый материал находится в жидкой стадии.
Ячеистая структура в матрице снижает плотность, увеличивая тепло-и звукоизоляцию, одновременно увеличивая относительную жесткость исходного полимера.
Химические пенообразователи используются для производства виниловой пены для повышения комфорта ног под ковром.
Правильный выбор пенообразователя необходим для получения желаемой плотности и образования ячеек пены.

Химические пенообразователи добавляются в полимер либо до, либо во время пластификации.
Пенообразователи состоят из органических или неорганических соединений, которые диссоциируют газ в результате реакции во время обработки.
Пенообразователи охватывают широкий спектр применений, включая холодильники, здания, автомобили, мебель, упаковку и многое другое.
Пенообразователь используется для создания ячеистой структуры из жидкой пластиковой смолы, а в случае пены, используемой для изоляции, он функционирует как изолирующий компонент пены.


1-) БИКАРБОНАТ АММОНИЯ

Номер CAS: 1066-33-7
Молекулярный вес: 79,06
Номер ЕС: 213-911-5

Бикарбонат аммония - это неорганическое соединение с бикарбонатной формулой (NH4) HCO3, упрощенной до NH5CO3.
Бикарбонат аммония имеет много названий, отражающих долгую историю бикарбонатов аммония.
С химической точки зрения, бикарбонат аммония - это бикарбонатная соль иона аммония.
Бикарбонат аммония - это бесцветное твердое вещество, которое легко разлагается до диоксида углерода, воды и аммиака.

Бикарбонат аммония - это неорганическая соль, обычно используемая в пищевой промышленности.
Бикарбонат аммония может образовываться при взаимодействии газообразного диоксида углерода и водного раствора аммиака.
Сообщалось, что добавление бикарбоната аммония и бикарбоната аммония к микробным топливным элементам (MFC) улучшает функционирование бикарбонатов аммония за счет изменения пористости и распределения пор в слоях катализатора.
В недавнем исследовании сообщается об использовании испарителя с пузырьковой колонной (BCE) для анализа термического разложения бикарбонатов аммония в водном растворе.

Бикарбонат аммония, природное химическое вещество, имеет слабый запах аммиака, потому что бикарбонат аммония медленно разлагается на аммиак, диоксид углерода и воду.
В качестве активного ингредиента пестицидов бикарбонат аммония действует как кормовой аттрактант для насекомых.
В бикарбонатах аммония, впервые одобренных для конечного использования, бикарбонат аммония сочетается с двумя другими активными ингредиентами для борьбы с оливковыми мухами в оливковых садах.
При использовании в соответствии с указаниями на этикетке продуктов бикарбонат аммония не причиняет вреда людям или окружающей среде.

Использование бикарбоната аммония:
Бикарбонат аммония используется в пищевой промышленности в качестве разрыхлителя для плоских хлебобулочных изделий, таких как печенье и крекеры.
Бикарбонат аммония широко использовался в домашних условиях до того, как стали доступны современные разрыхлители.
Во многих кулинарных книгах по выпечке, особенно из скандинавских стран, бикарбонат аммония может по-прежнему упоминаться как олений рог или роговая соль, в то время как бикарбонат аммония известен как «hirvensarvisuola» по-фински, «hjortetakksalt» по-норвежски, «hjortetakssalt» по-шведски, датский, hjortetakssalt. и "Hirschhornsalz" на немецком языке.
Хотя во время запекания ощущается легкий запах нашатырного спирта, он быстро исчезает, не оставляя вкуса.

Бикарбонат аммония используется, например, в шведском печенье «дреммар», датском рождественском печенье «бранкагер» и немецком печенье Lebkuchen.
Во многих случаях бикарбонат аммония можно заменить пищевой содой или разрыхлителем, или их комбинацией, в зависимости от состава рецепта, бикарбоната аммония и требований к закваске.
По сравнению с пищевой содой или калием, хартсхорн имеет то преимущество, что при том же количестве агента вырабатывается больше газа и не остается соленого или мыльного привкуса в готовом продукте, поскольку бикарбонат аммония полностью разлагается на воду и газообразные продукты, которые испаряются во время выпечки. .
Однако бикарбонат аммония нельзя использовать для влажной, объемной выпечки, такой как обычный хлеб или пирожные, так как некоторое количество аммиака останется внутри и вызовет неприятный вкус.
Бикарбонату аммония присвоен номер E E503 для использования в качестве пищевой добавки в Европейском Союзе.

Бикарбонат аммония обычно используется в качестве недорогого бикарбонатерогенного удобрения на основе аммония в Китае, но в настоящее время его использование постепенно прекращается в пользу мочевины для повышения качества и стабилизации бикарбоната аммония.
Это соединение используется в качестве компонента в производстве огнетушащих составов, фармацевтических препаратов, красителей, пигментов, а бикарбонат аммония также является основным удобрением, являясь источником аммиака.
Бикарбонат аммония по-прежнему широко используется в пластмассовой и резиновой промышленности, в производстве керамики, при дублении хромированной кожи и для синтеза катализаторов.
Бикарбонат аммония также используется для буферных растворов, чтобы сделать их слабощелочными во время химической очистки, такой как высокоэффективная жидкостная хроматография.
Поскольку бикарбонат аммония полностью разлагается на летучие соединения, это позволяет быстро извлекать интересующее соединение с помощью сублимационной сушки.
Бикарбонат аммония также является ключевым компонентом отхаркивающего сиропа от кашля «Сенега и аммиак».

Белый порошок, предназначенный для использования в качестве разрыхлителя, который добавляют в качестве ингредиента при приготовлении многих различных видов выпечки с тонкой оболочкой или корочкой, таких как слоеные выпечки, лепешки, крекеры и некоторые виды печенья.
Биокарбонат аммония обычно используется с небольшими хлебобулочными изделиями, которые могут быстро диспергировать и испарять газообразный аммиак, поскольку бикарбонат аммония накапливается в выпеченном бикарбонате аммония.
Во время процесса выпечки может присутствовать запах аммиака, но бикарбонат аммония не останется и не будет заметен в выпечке, когда ее едят.
В результате использования бикарбоната аммония выпечка будет иметь легкую, воздушную, хрустящую и несколько пушистую текстуру.
Термин бикарбонат аммония на самом деле старый термин, который теперь чаще называют и заменяют в рецептах бикарбонат аммония веществом, известным как разрыхлитель или пищевая сода.
Тем не менее, использование настоящего вещества бикарбоната аммония по-прежнему предпочитают те, кто хочет более легкую или более хрустящую текстуру, чем можно получить с помощью разрыхлителя или соды.

Бикарбонат аммония (или нашатырный спирт для выпечки или соль рогового рога) используется в качестве разрыхлителя при выпечке печенья и других съедобных лакомств.
Бикарбонат аммония обеспечивает взрывную и быструю закваску для хлебобулочных изделий, которые выпекаются в течение короткого времени.
Бикарбонат аммония особенно подходит для тонкого сухого печенья.
При нагревании бикарбонат аммония выделяет аммиак и углекислый газ, но не воду.
Отсутствие воды позволяет печенью быстрее готовиться и высыхать.

Бикарбонат аммония также можно использовать в качестве заменителя для удаления щелочного запаха, который иногда возникает в некоторых хлебобулочных изделиях при добавлении разрыхлителя или пищевой соды.
Многие старые европейские и скандинавские рецепты могут использовать термин «Аммиак Бейкера» вместо «Биокарбонат аммония» при упоминании этого вещества.
Бикарбонат аммония также часто называют Хартшорном или Оленьим рогом, который представляет собой вещество, которое удаляют из рогов оленей.
Бикарбонат аммония важен для понимания того, что аммиак и уходящие вещества, такие как аммиак Бейкера, разрыхлитель или пищевая сода, - это не то же самое, что бытовой аммиак, который является ядовитым веществом и не должен использоваться с пищевыми продуктами или выпечкой.
Биокарбонат аммония активируется, когда бикарбонат аммония добавляется в тесто или смесь для теста и нагревается до комнатной температуры или выпекается, поскольку тепло является катализатором для активации химической реакции и газов.
В результате химической реакции выделяется газообразный аммиак, который заставляет выпечку подниматься.
Биокарбонат аммония следует хранить в герметичном герметичном контейнере, например в стеклянной банке с герметичной крышкой.

При правильном хранении в сухом прохладном месте бикарбонат аммония может прослужить несколько лет.
При хранении в теплом или влажном месте, где воздух может достигать порошка, это вещество начинает слипаться, поскольку частицы проходят химическую реакцию, что отрицательно влияет на вкус, когда в выпечке используется бикарбонат, подвергающийся воздействию воздуха.
Кроме того, при контакте с воздухом аммиак может начать испаряться из порошкообразного бикарбонатного вещества.
Если рецепт предполагает использование бикарбоната аммония, при необходимости можно заменить равное количество разрыхлителя.
Чтобы определить, активен ли бикарбонат, добавьте ложку порошка в чашку с лимонным соком или уксусом и посмотрите, не шипит ли бикарбонат аммония.
Несвежий бикарбонат аммония будет плоским и не будет шипеть при смешивании с уксусом или лимонным соком.

Бикарбонат аммония будет разлагаться во время выпечки и выделять разрыхлители аммиака и углекислого газа, не вступая в реакцию с разрыхлительной кислотой.
В отличие от бикарбоната натрия, который оставляет остаток щелочного карбоната натрия, бикарбонат аммония не оставляет остатка, когда бикарбонат аммония разлагается под действием тепла.
Таким образом, бикарбонат аммония не влияет на pH выпеченного продукта.
Однако, если влажность выпеченного продукта превышает примерно 5%, газообразный аммиак растворяется в этой воде и придает продукту аммиачный аромат.
По этой причине бикарбонат аммония используется только в продуктах с низким содержанием влаги, таких как крекеры.

ИСПОЛЬЗОВАНИЕ И ПРИМЕНЕНИЕ БИКАРБОНАТА АММОНИЯ
ОТРАСЛИ
-Фарма
-Смазочные материалы
-Очистка воды
-Чистка
-Животный NutrAmmonium bicarbonateion
-Покрытия и строительство
-Пищевые продукты и NutrAmmonium bicarbonateion
-Сельское хозяйство
-Косметика
-Полимеры

ГОРЬКИЙ ВКУС
Бикарбонат аммония использовался в таких вещах, как печенье, потому что бикарбонат аммония не придавал горького вкуса, как некоторые ранние версии пищевой соды и порошка.

ИСПОЛЬЗУЕТСЯ ТОЛЬКО В ПЛОСКИХ КУКИ
Газообразный аммиак попадает в выпечку, например, в пирог, откуда бикарбонат аммония не может выйти и из-за него будет плохо пахнуть, поэтому бикарбонат аммония используется только в плоском и пористом печенье, площадь поверхности которого позволяет аммиаку улетучиваться.

Аммиачный порошок - это бикарбонат аммония, разрыхлитель, который является предшественником сегодняшних разрыхлителей и пищевой соды; Бикарбонат аммония перед использованием необходимо измельчить до порошка.
Бикарбонат аммония также известен как хартсхорн, карбонат аммиака или порошковый аммиак для выпечки.
Бикарбонат аммония по-прежнему используется в некоторых рецептах, особенно для печенья.

ХРАНЕНИЕ
Если вы не храните бикарбонат аммония в герметичной банке, бикарбонат аммония испарится.

КОНСЕРВИРОВАННАЯ МУКА
Разрыхлители изобрели в Германии во время голода, когда не хватало еды и умирали люди.
Использование разрыхлителя вместо дрожжей сохранило муку в процессе выпечки, а не бикарбонат аммония, съедаемый дрожжами.

Бикарбонат аммония - это неорганическое химическое соединение, которое обычно используется в пищевой промышленности в качестве разрыхлителя или разрыхлителя.
Бикарбонат аммония используется в качестве источника углерода в выпечке с низким содержанием влаги.
Бикарбонат аммония обычно получают путем пропускания диоксида углерода через поток аммиака.
Результат реакции нестабилен, поэтому бикарбонат аммония хранится в холодной атмосфере.

Аммиачный порошок для выпечки нельзя использовать для крупногабаритной выпечки; однако применение бикарбонатов аммония ограничено не только пищевой промышленностью.
Бикарбонаты аммония используются, в частности, в сельскохозяйственной, фармацевтической, текстильной и керамической промышленности.
Бикарбонат аммония предоставил новым участникам и начинающим игрокам прибыльные возможности и открыл для них новые возможности.

ДРУГОЕ ИМЯ
Бикарбонат аммония также называют Соляным Рогом или Роговой солью.

ИСТОРИЯ ОЛЕНЯ
Hartshorn lAmmonium bicarbonateely означает молотый рог оленя, который предположительно использовался до того, как бикарбонат аммония поступил в промышленное производство - неясно, обладает ли бикарбонат аммония такими же свойствами, поэтому не пытайтесь измельчить рога.

НЮХАТЕЛЬНАЯ СОЛЬ
Харстхорн, роговая соль или бикарбонат аммония использовались в качестве нюхательных солей.

Бикарбонат аммония является распространенным разрыхлителем, используемым в хлебопекарной промышленности, и, как сообщается, его используют в приготовленном на пару хлебе в стиле Гуандун.
Бикарбонат аммония выделяет углекислый газ и газообразный аммиак, когда температура теста достигает 40 ° C.
При правильном добавлении бикарбонат аммония значительно улучшает цвет и объем пропаренного хлеба.
Кроме того, бикарбонат аммония может действовать как буферный агент.
Чрезмерное использование бикарбоната аммония может привести к появлению аммиачных пятен в готовом пропаренном хлебе.
Бикарбонат аммония чаще используется в продуктах с низким содержанием влаги, таких как печенье в английском стиле.

Приложение
Бикарбонат аммония (AMBIC) использовался в следующих исследованиях:
Для дериватизации гистоновых белков из макрофагов, происходящих из моноцитов человека (MDM), путем пропионилирования.
Обесцвечивание белков, окрашенных серебром, в полосах полиакриламидного геля во время определения массы пептидов с помощью масс-спектрометра.
Переваривание белков, выделенных из экстрактов яиц Xenopus, в полосах геля, окрашенных кумасси синим, во время анализа белков, связывающих микротрубочки.

Каковы виды использования бикарбоната аммония?
Пищевая промышленность
Удобрения
Фармацевтические препараты
Пластик и резина
Керамика
Другие отрасли

Точка кипения:
N / A
Удельный вес:
N / A
Внешний вид / запах:
белый кристаллический порошок
Растворимость в воде:
17,4 г / 100 мл при 20 ° C
Температура плавления:
41,9 ° С (107,4 ° F)
pH:
8,2 при 1 процентном растворе
Молекулярный вес:
79,05

Реакции
Бикарбонат аммония растворяется в воде с образованием слабощелочного раствора.
Бикарбонат аммония не растворяется в ацетоне и спиртах.

Бикарбонат аммония при температуре выше 36 ° C разлагается на аммиак, двуокись углерода и воду в эндотермическом процессе и, таким образом, вызывает снижение температуры воды:
NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO2.

При обработке кислотами также образуются соли аммония:
NH4HCO3 + HCl → NH4Cl + CO2 + H2O.
Реакция с основанием дает аммиак.

Бикарбонат аммония реагирует с сульфатами щелочноземельных металлов с осаждением их карбонатов:
CaSO4 + 2 NH4HCO3 → CaCO3 + (NH4) 2SO4 + CO2 + H2O.

Бикарбонат аммония также реагирует с галогенидами щелочных металлов, давая бикарбонат щелочного металла и галогенид аммония:
NH4HCO3 + NaCl → NH4Cl + NaHCO3;
NH4HCO3 + KI → NH4I + KHCO3;
NH4HCO3 + NaBr → NH4Br + NaHCO3.
Естественное явление
Это соединение встречается в природе как чрезвычайно редкий минерал тешемахерит.

Что такое бикарбонат аммония?
Бикарбонат аммония, NH4HCO3, является обычным разрыхлителем, который выделяет CO2 без необходимости использования кислоты.
В отличие от разрыхлителя или соды, бикарбонат аммония не оставляет щелочного привкуса, характерного для соды или разрыхлителя.

Этот ингредиент не используется в больших тортах, но чаще всего используется в:
- Экстра хрустящее печенье
-Кремово-слоеное тесто
-Крекеры

Было показано, что бикарбонат аммония (NH₄HCO₃) способствует, способствует и ускоряет образование акриламида в выпечке.
Предлагаемый механизм состоит в том, что NH₄HCO₃ фрагментирует сахара, образуя высокоактивные глиоксаль и метилглиоксаль, которые могут реагировать с аспарагином, тем самым увеличивая уровни акриламида.

Бикарбонат аммония (ABC) является важным разрыхлителем для производства печенья и крекеров, и пекари также используют бикарбонат аммония в некоторых сильно ароматизированных продуктах, таких как имбирные пряники.
ABC разлагается при нагревании до 60 ° C в реакции, зависящей от температуры, с выделением диоксида углерода, аммиака и водяного пара.
ABC предлагает основные технические преимущества, так как бикарбонат аммония используется для быстрого и раннего расширения в печи.
Поскольку ABC не начинает действовать до печи, бикарбонат аммония означает, что продукты не выделяют газ при замесе или стоянии теста, что может быть важно во время поломки установки.
Производители печенья также ценят постоянную высоту стопки бикарбоната аммония, а бикарбонат аммония не оставляет следов и неприятных запахов в продуктах с низким содержанием влаги.
Другая сложность связана с тем фактом, что уровень, добавляемый к рецепту, может меняться ежедневно из-за обычных изменений сырья.
В этой ситуации использование ABC позволяет адаптировать только один, автономный ингредиент, тогда как другие разрыхлители, для действия которых требуются кислоты, будет сложнее адаптироваться.
К сожалению, тенденция к стимулированию образования акриламида в настоящее время является основным недостатком использования ABC.

Происхождение и коммерческое производство
Исторически бикарбонат аммония производился в Северной Европе путем сухой перегонки волос, рогов и других азотистых органических веществ.
Сегодня бикарбонат аммония коммерчески производится путем растворения диоксида углерода в аммиаке:
NH4OH + CO2 → NH4HCO3

В имбирных пряниках добавление 0,4, 0,8 и 1,6 г / 100 г теста NH2HCO3 увеличивало образование акриламида до уровней акриламида до 170, 501 и 880 мкг / кг в конечных продуктах.
В песочном тесте уровень акриламида увеличился с 76 до 162 мкг / кг, когда уровень ABC был увеличен с 3,0 до 11,9 г в песочном тесте.
И наоборот, уменьшение или удаление ABC может уменьшить образование акриламида.

Свойства1
Бесцветные или белые кристаллы
Слабый запах аммиака
Температура плавления: 95 ° F (35 ° C)
растворимость: свободно растворяется в воде.
Не растворим в этаноле
Разлагается выше 34 ° C с образованием газообразного аммиака.

Функция
Бикарбонат аммония может выделять аммиак и диоксид углерода, заквасочные газы, не вступая в реакцию с заквашивающей кислотой.
Бикарбонат аммония сначала самопроизвольно разлагается на этот ингредиент и аммиак, а на более поздней стадии - на газообразный аммиак и диоксид углерода:
NH4HCO3 → NH4HCO3 + NH3
NH4HCO3 → H2O + CO2 + NH3
Пищевая сода может заменить этот ингредиент в продуктах с низким содержанием влаги, таких как сухое печенье или некоторые крекеры, хотя это может не воспроизводить уникальную текстуру.

Приложение
Бикарбонат аммония внесен в рецепты выпечки Старого Света.
Особенно это касается скандинавских пряников, польского аммиачного печенья и традиционного немецкого рождественского печенья Spekulatius.

Преимущества использования этого в выпечке:
Отсутствие щелочного привкуса, которое часто встречается при использовании бикарбоната натрия.
Бикарбонат аммония не влияет на pH выпечки.
В хлебобулочных изделиях с высоким содержанием влаги (более 5%) бикарбонат аммония может вызвать появление аммиачного привкуса.
Вот почему бикарбонат аммония лучше всего подходит для продуктов с низким содержанием влаги, таких как печенье, крекеры, печенье и вафельные рожки.

Обычно этот ингредиент смешивают с жидкими ингредиентами для обеспечения растворения бикарбонатов аммония перед включением в сухую смесь.
В некоторых формулах бикарбонат аммония используется в сочетании с 30-50% пищевой содой.

Название ИЮПАК
Гидрокарбонат аммония
Другие имена
Бикарбонат аммиака, гидрокарбонат аммония, хартсхорн, AmBic, пекарский аммиак в порошке

Производство
Бикарбонат аммония получают путем объединения диоксида углерода и аммиака:
CO2 + NH3 + H2O → (NH4) HCO3
Поскольку бикарбонат аммония термически нестабилен, реакционный раствор держат холодным, что позволяет выпадать в осадок продукт в виде белого твердого вещества.
Таким способом в 1997 году было произведено около 100 тысяч тонн.
Газообразный аммиак, переходящий в крепкий водный раствор сесквикарбоната (смесь (NH4) HCO3, (NH4) 2CO3 и H2O 2: 1: 1), превращает бикарбонат аммония в нормальный карбонат аммония ((NH4) 2CO3), который может быть получают в кристаллическом состоянии из раствора, приготовленного при температуре около 30 ° C.
Это соединение при контакте с воздухом выделяет аммиак и превращается в бикарбонат аммония.

Формула: CH5NO3 / NH4HCO3
Молекулярная масса: 79.1
Разлагается при 35-60 ° C
плотность: 1,58 г / см³
растворимость в воде, г / 100 мл при 20 ° C: 17,4 (хорошая)

Бикарбонат аммония - широко используемый ингредиент в хлебопекарной промышленности из-за разрыхляющих и стабилизирующих свойств бикарбоната аммония и способности регулировать кислоту.

Общие применения бикарбоната аммония:
Печенье
Крекеры
Пасты
Замороженные молочные продукты
Ингредиенты для выпечки
Пигменты и краски
сельское хозяйство
Огнетушители
Разрыхлитель - это вещество, которое выделяет газ в хлебобулочных изделиях, придавая им легкую текстуру.

Соль Орехового Рога
Составы, содержащие карбонат аммония, известны давно.
Когда-то они производились в промышленных масштабах, ранее известные как летучая соль или соль оленьего рога.
Бикарбонат аммония получали сухой перегонкой азотистых органических веществ, таких как волосы, рог, кожа.
Помимо бикарбоната аммония, этот материал содержит карбамат аммония (NH4CO2NH2) и карбонат аммония ((NH4) 2CO3).
Бикарбонат аммония иногда называют сесквикарбонатом аммония.
Бикарбонат аммония обладает сильным аммиачным запахом, и при переваривании спиртом карбамат растворяется, оставляя остаток бикарбоната аммония.
Подобное разложение происходит, когда сесквикарбонат подвергается воздействию воздуха.

Удобрение на основе аммония бикарбонатероген
Бикарбонат аммония в основном используется в качестве удобрений.
После внесения в почву ион аммония (NH4 +), содержащийся в бикарбонате аммония, может абсорбироваться почвенным коллоидом, фиксироваться решеткой или превращаться в нитратный азот.
После поглощения растениями в почве не остается никаких дополнительных компонентов, которые незначительно влияют на ее pH.
Бикарбонат аммония применим ко всем видам почвы и сельскохозяйственных культур, почвы, не оставляя остатков вредных веществ для почвы и сельскохозяйственных культур.
Бикарбонат аммония является азотным удобрением быстрого действия и может применяться в течение длительного времени.
Чтобы предотвратить потерю эффективности удобрений из-за улетучивания аммиака и сжигания стеблей и листьев сельскохозяйственных культур, мы можем внести глубокую заделку и укрыть почву.

Бикарбонат аммония можно использовать в качестве основного удобрения для подкормки, но он не подходит для использования в качестве навоза.
При использовании для подкормки мы должны предотвратить попадание бикарбоната аммония на растение, чтобы избежать опасности попадания аммиака.
Недостаток бикарбоната аммония в качестве удобрения заключается в химической нестабильности бикарбонатов аммония.
После добавления кристаллического модификатора кристалл бикарбоната аммония увеличивается в размерах, а содержание воды уменьшается, что снижает вероятность легкого разложения и агломерации.
Бикарбонат аммония является одним из промышленных продуктов азотных удобрений, являясь основным видом небольших заводов по производству азотных удобрений в Китае, являясь одним из продуктов очистки коксовой печи на коксовом заводе.
Коксовый завод использует концентрированный аммиак в качестве сырья для реакции с диоксидом углерода для образования кристаллов бикарбоната аммония с помощью центробежной фильтрации для получения продуктов бикарбоната аммония.
Бикарбонат аммония легко поддается разложению.
Бикарбонат аммония подходит для упаковки с комбинацией внутренней пластиковой пленки и внешнего полиэтиленового пакета или трехслойных мешков из крафт-бумаги, оба должны быть запечатаны и храниться в прохладном, низкотемпературном, сухом и вентилируемом помещении для предотвращения влага, дождь и солнце.

Химические свойства
Бикарбонат аммония выглядит как белые моноклинные или ромбические кристаллы.
Бикарбонат аммония растворим в воде, но не растворим в этаноле, сероуглероде и концентрированном аммиаке.
Бикарбонат аммония растворяется в воде с образованием слабощелочного раствора.
Бикарбонат аммония не растворяется в большинстве органических растворителей.
В то время как бикарбонат аммония стабилен при комнатной температуре (25 ° C), бикарбонат аммония разлагается при температурах выше 36 ° C с образованием аммиака, диоксида углерода и воды в эндотермической реакции (поглощает энергию реакции из окружающей среды).
NH4HCO3 → NH3 + CO2 + H2O
Бикарбонат аммония реагирует с кислотами с образованием диоксида углерода и реагирует с основаниями с образованием аммиака.

Использует
-Бикарбонат аммония, используемый в качестве азотного удобрения, применим к различным почвам, может одновременно обеспечивать азот аммония и углекислый газ, необходимые для роста сельскохозяйственных культур.
Однако бикарбонат аммония имеет низкое содержание азота и также легко слеживается.
-Бикарбонат аммония может использоваться в качестве аналитического реагента, а также использоваться для синтеза соли аммония и обезжиривания тканей.
-Бикарбонат аммония может способствовать росту сельскохозяйственных культур и фотосинтезу; спровоцировать всходы рассады и рост листьев.
Бикарбонат аммония можно использовать в качестве подкормки, а также непосредственно вносить в качестве измельченного удобрения в качестве разрыхлителя пищевых продуктов и наполнителя.
-Бикарбонат аммония можно использовать в качестве старшего агента ферментации пищевых продуктов.
Комбинация бикарбонатов аммония с бикарбонатом натрия может использоваться в качестве сырья для разрыхлителей, таких как хлеб, печенье и блины.
Бикарбонат аммония также можно использовать в качестве сырья для получения пенного порошкового сока, а также для бланширования зеленых овощей и побегов бамбука.

Кроме того, бикарбонат аммония можно использовать в качестве лекарств и реагентов.
-Алкали; разрыхлитель; буфер; аэрирующий агент.
Комбинация бикарбонатов аммония с бикарбонатом натрия может использоваться в качестве сырья для разрыхлителей, таких как хлеб, печенье и блины.
Разрыхлитель также принимает бикарбонат аммония в качестве основного ингредиента вместе с кислотными веществами.
Бикарбонат аммония также можно использовать в качестве сырья для получения пенного порошка сока.
Дозировка для бланширования зеленых овощей и побегов бамбука должна составлять от 0,1% до 0,3%.
-Бикарбонат аммония можно использовать в качестве аналитического реагента; используется для синтеза соли аммония.
Фармацевтические препараты; порошок для выпечки; крашение; Бикарбонат аммония можно использовать для обезжиривания тканей.
Бикарбонат аммония также можно использовать в качестве пенопласта.

Бикарбонат аммония Способ производства
Отправьте сжатый диоксид углерода в концентрированный аммиак и поместите бикарбонат аммония под давлением диоксида углерода; одновременно применяют охлаждение; осаждают бикарбонат аммония из кристалла; с последующим разделением на центрифуге и обезвоживанием с получением конечного продукта.
После очистки растворите бикарбонат аммония в воде и добавьте этанол для перекристаллизации бикарбоната аммония.
Метод карбонизации: после поглощения аммиака водой; применяют диоксид углерода для карбонизации с последующим разделением и сушкой для получения бикарбоната аммония.
NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3
Чтобы углекислый газ, происходящий из печи для обжига извести, подлежал очистке и промывке, направляют аммиак на насыщение с последующим центробежным разделением и сушкой горячим воздухом для получения готовой продукции.
NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3

Химические свойства бикарбоната аммония
Бикарбонат аммония представляет собой белое кристаллическое твердое вещество со слабым запахом аммиака, растворимое в воде, но не растворимое в спирте и ацетоне.
Бикарбонат аммония разлагается при температуре выше 35 ℃ на аммиак, двуокись углерода и водяной пар, выделяя раздражающие пары.
Только 30% азота, вносимого этим удобрением, восстанавливается растениями из-за нестабильной природы бикарбоната аммония.
который образуется в результате реакции гидроксида анунония и избытка CO2.

Бикарбонат аммония Физические свойства
белое кристаллическое твердое вещество; призматический кристалл; слабый запах нашатырного спирта; стабилен при температуре окружающей среды, но разлагается при нагревании до 60 ° C; плавится при 107,5 ° C при очень быстром нагреве; плотность 1,586 г / см3; давление пара 435 торр при 25 ° C; легко растворяется в воде (21,6 г / 100 г при 20 ° C и 36,6 г / 100 г при 40 ° C).

Использование бикарбоната аммония
Буферные приложения, такие как лиофилизация и матричная лазерная десорбция.

Использование бикарбоната аммония
Бикарбонат аммония - это усилитель теста, разрыхлитель, агент для контроля pH и текстуризатор. получают реакцией газообразного диоксида углерода с водным аммиаком.
кристаллы бикарбоната аммония осаждаются из раствора, затем промываются и сушатся.
Бикарбонат аммония, также известный как аммиак и каменный аммиак, растворим в воде, но разлагается при нагревании.
Бикарбонат аммония использовался вместо аммиака при приготовлении аммиачных желатиновых эмульсий.

Использование NH4HCO3 (бикарбонат аммония)
Бикарбонат аммония используется в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки.
Используется в огнетушителях.
Используется при производстве красителей.
Используется как удобрение.
Используется для производства соли аммония.
Используется при производстве фармацевтических продуктов.
Используется при изготовлении красок.
Используется при производстве керамики.
Используется при дублении кожи.
Используется в охлаждающих ваннах.
Производство бикарбоната аммония
Гидрокарбонат аммония получают путем объединения диоксида углерода (CO2) и аммиака (NH3):

CO2 + NH3 + H2O → (NH4) HCO3

Это соединение термически нестабильно, и реакционный раствор поддерживают холодным, чтобы выпал осадок в виде белого твердого вещества.
В 1997 году с помощью вышеуказанного процесса было произведено почти 1000000 тонн.

Опасности для здоровья
Вдыхание карбоната моноаммония вызывает раздражение дыхательных путей.
Проглатывание вредно, контакт с кожей или глазами вызывает сильное раздражение.
При нагревании из соединения выделяется токсичный газообразный аммиак.
Бикарбонат аммония разлагается со взрывом и образуется газообразный аммиак.

Часто задаваемые вопросы
Каковы виды использования бикарбоната аммония?
В пищевой промышленности бикарбонат аммония используется в качестве разрыхлителя для плоской выпечки, включая печенье и крекеры.
Пока не стали доступны современные разрыхлители, это соединение широко использовалось в домашних условиях для выпечки.

Токсичен ли бикарбонат аммония?
Карбонат аммония представляет собой кристаллическую нетоксичную соль белого цвета с молекулярной формулой (NH4) 2CO3.
Бикарбонат аммония также известен как пекарский аммиак, а также как рог из рогатого скота.
Карбонат аммония растворим в воде, и соединение разлагается в горячей воде.

Как производится бикарбонат аммония?
Бикарбонат аммония можно получить реакцией аммиака с диоксидом углерода в присутствии воды.
Поскольку это соединение термически нестабильно, условия реакции должны поддерживаться относительно холодными.

Преимущества карбоната аммония в выпечке
Карбонат аммония придает выпечке характерную хрусткость и легкость, поэтому бикарбонат аммония до сих пор включен в некоторые рецепты, несмотря на то, что в современной выпечке широко используются разрыхлители и пищевую соду.
Вы можете в крайнем случае заменить карбонат аммония разрыхлителем, но конечная выпечка может иметь другую текстуру.
Говорят, что дизайн формованного печенья намного лучше сохраняет свою форму при использовании карбоната аммония.

Использование карбоната аммония
Обычно карбонат аммония смешивают с жидкостью перед добавлением к сухим ингредиентам, чтобы бикарбонат аммония хорошо растворялся и тщательно перемешивался.
Бикарбонат аммония должен храниться в сухом, в хорошо закрытом контейнере, потому что бикарбонат аммония легко впитывает влагу и образует комки. Чтобы определить, активен ли бикарбонат аммония, поместите небольшое его количество в горячую воду.
Если бикарбонат аммония сильно пузырится, вы можете использовать бикарбонат аммония в своих рецептах.

подстановки
Если карбоната аммония нет в наличии, разрыхлитель можно заменить в соотношении 1: 1, 1: 2 или 1: 3.
Вы также можете добавить немного пищевой соды вместе с разрыхлителем.

Номер CAS: 1066-33-7
Анализ (чистота): 99 +%
метод чистоты: элементным анализом
Молекулярный вес: 79,06
Форма: твердый
Внешний вид: белое твердое вещество
чувствительность: тепло
Точка плавления: 107,5 ° C
Молекулярная формула: (NH4) HCO3
Линейная формула: (NH4) HCO3

История карбоната аммония
Хиршхорнзальц был изготовлен в средние века путем сжигания или сухой перегонки кератинсодержащих материалов (кератин - это структурный белок, встречающийся в животном мире).
Они делали это, нагревая измельченные рога, копыта, рога, кожу и даже разложившуюся мочу приматов в печах для обжига извести (Kalköfen), которые были печами, построенными для нагрева известняка (карбоната кальция).
Это производственный процесс, который восходит к греческим и римским временам для изготовления негашеной извести, строительного материала.


Остаток собирали после охлаждения печей.
Поскольку древесную золу часто кипятили в воде и использовали в качестве разрыхлителя, бикарбонат аммония, возможно, эту золу использовали таким же образом.
Hartshorn использовался для лечения диареи, дизентерии, лихорадки и многих различных типов укусов.
Это имя имело особое значение в средние века, когда люди считали, что соль, собранная при сжигании определенных частей животного, имеет особую лечебную ценность. В викторианские времена это была обычная пахнущая соль.

Производство и химия
Сегодня белый порошок получают химическим способом путем нагревания хлорида аммония или сульфата аммония с мелом.
Хиршхорнзальц представляет собой смесь трех молекул:

Карбонат аммония (NH4) 2CO3 → 2NH3 + CO2 + H2O
Бикарбонат аммония NH4 HCO3 → NH3 + CO2 + H2O
Карбонат аммония (вторая форма) NH4 NH2 CO2 → 2NH3 + CO2
Эти молекулы распадаются на аммиак, диоксид углерода и (водяной) пар при нагревании до 140 F (60 C) или выше.
Газы поднимают тесто или жидкое тесто (которое имеет пузырьки воздуха в бикарбонате аммония в результате взбивания) до того, как тесто застынет, когда они поднимаются к поверхности печенья.
По мере застывания теста пузырьки остаются, но аммиак, углекислый газ и пар рассеиваются из выпечки в воздух на кухне.
Аммиак Бейкера может реагировать с определенными сахарами и аминокислотами в тесте с образованием небольших количеств акриламида, канцерогена.

Рецепты с карбонатом аммония
Если вы хотите увидеть, как используется этот ингредиент, попробуйте приготовить эти файлы cookie:

Польское печенье с аммиаком: это печенье из сахарного песка имеет хрустящую текстуру из-за карбоната аммония.
Basler Leckerli: это швейцарско-немецкое рождественское печенье хранится в течение нескольких недель.
Бикарбонат аммония - сухой, наполненный орехами и цукатами апельсиновой цедры.
Spekulatius Cookies: это традиционное рождественское печенье со специями в Германии, которое также называется spekulaas в Нидерландах.
Традиционно они формируются в деревянной форме, но вы можете использовать формочки для печенья.

Альтернативное написание
ABC-Trieb (бикарбонат аммония)
E503ii (пищевая добавка ЕС)
Аммиак Бейкера
Рог Харта
Hartshorn
Роговая соль
Бикарбонат аммиака
Гидрокарбонат аммония
AmBic
Аммиак пекарский порошковый, бикарбонатная соль аммиака
Соль из оленьего рога
Hjortetakksalt

Бикарбонат аммония - это белый кристаллический порошок, используемый в плоском пряном печенье, таком как имбирные пряники, и в пасте для эклера.
Бикарбонат аммония необходимо растворить в холодной жидкой части теста.
При комнатной температуре разложение CO2 в кляре минимально.
При нагревании примерно до 60 ° C (140 ° F) разложение становится более заметным, а при температуре печи разложение происходит за очень короткое время.
Бикарбонат аммония следует использовать только в не плотных продуктах с низким содержанием влаги.
При соблюдении этих условий от аммиака не останется ни вкуса, ни запаха.

Карбонат аммония - это соль с химической формулой (NH4) 2CO3.
Поскольку бикарбонат аммония легко разлагается до газообразного аммиака и диоксида углерода при нагревании, бикарбонат аммония используется в качестве разрыхлителя, а также в качестве нюхательной соли.
Бикарбонат аммония также известен как пекарский аммиак и был предшественником более современных разрыхлителей, пищевой соды и разрыхлителя.
Бикарбонат аммония является компонентом того, что ранее называлось летучей солью и солью оленьего рога.

Бикарбонат аммония Общее описание
Белое кристаллическое твердое вещество с запахом аммиака.
Растворим в воде.
Основная опасность - угроза окружающей среде.
Необходимо принять немедленные меры для ограничения распространения в окружающей среде.
Используется для производства других соединений аммония, в пищевой промышленности и для других целей.

Реакции воздуха и воды с бикарбонатом аммония
Растворим в воде.

Профиль реакционной способности бикарбоната аммония
Высокая температура> 36 ° C (образует аммиак и углекислый газ); сильные кислоты и сильные основания (CO2 и NH3).

Использование в сельском хозяйстве
Гидрокарбонат аммония - это другое название бикарбоната аммония (NH4CO3). Бикарбонат аммония - удобрение с низким содержанием азота (17% N), широко используемое в Китае.
Бикарбонат аммония получают путем нагревания гидроксида аммония с избытком диоксида углерода с последующим испарением воды.

Карбонат аммония используется для разрыхления печенья, плоского печенья или крекеров.
В немецкой выпечке бикарбонат аммония известен как hirschhornsalz или hartshorn, а бикарбонат аммония также называют пекарским аммиаком.
Бикарбонат аммония не используется для тортов, так как газообразный аммиак, выделяющийся во время выпечки, не может выйти из более толстого и более высокого теста, и из-за этого выпечка будет плохо пахнуть.
Бикарбонат аммония не оставляет соленого или мыльного привкуса, как иногда делает разрыхлитель, поскольку бикарбонат аммония полностью разлагается на аммиак и диоксид углерода.

Что такое бикарбонат аммония?
Бикарбонат аммония представляет собой белый кристалл или кристаллический порошок.
Бикарбонат аммония быстро улетучивается при 60 ° C, диссоциируя на аммиак, диоксид углерода и воду, но бикарбонат аммония довольно стабилен при комнатной температуре.
Один грамм растворяется примерно в 6 мл воды.
Бикарбонат аммония не растворяется в спирте.

Какие сорта бикарбоната аммония доступны?
Обрабатывали

Какие еще названия (синонимы) у бикарбоната аммония?
Бикарбонат аммиака
Карбонат водорода аммония
Харстхорн
Пекарский аммиак в порошке

Какой номер CAS у бикарбоната аммония?
1066-33-7

Какова химическая формула бикарбоната аммония?
NH5CO3

Профиль безопасности бикарбоната аммония
Отравление внутривенным путем. При нагревании до разложения бикарбонат аммония выделяет токсичные пары NO и NH3.

Возможное воздействие бикарбоната аммония
Бикарбонат аммония используется в закваске для некоторых хлебобулочных изделий; в разрыхлителях и огнетушителях; делать красители и пигменты; при производстве пористых пластиков; и как отхаркивающее средство.

Бикарбонат аммония Доставка
UN3077 Вещества твердые, опасные для окружающей среды, н.у.к., Класс опасности: 9; Этикетки: 9-Прочие опасные материалы, требуется техническое название.

Несовместимость с бикарбонатом аммония
Контакт с сильными едкими веществами, такими как гидроксид калия или гидроксид натрия, вызовет выделение газообразного аммиака. Разлагается при повышении температуры > 35 C.

Утилизация отходов
Может быть захоронен на свалке химических отходов.
Если нейтрализованный бикарбонат аммония поддается очистке на городских очистных сооружениях.

Бикарбонат аммония Описание
Блестящий, твердый, белый кристалл призматической формы.
Бикарбонат аммония используется в разрыхлителях и огнетушителях.
Бикарбонат аммония также используется для обезжиривания тканей, дубления хромированной кожи и в качестве добавки в керамику.
Харцхорн, или карбонат аммония, представляет собой двойную соль карбамата аммония и бикарбоната аммония.

Бикарбонат аммония Синонимы и родственные термины
карбонат аммониевой кислоты; гидрокарбонат аммония; хартсхорн; нашатырный спирт пекарский порошковый; hjortetakssalt (Дан.); Гидрокарбонат аммония (Втор.); ABC-Trieb (Второзаконие); бикарбонат аммония (фр.);

Другие свойства
Растворим в воде. pH = 7,8 Не растворим в этаноле.

состав: NH4HCO3
CAS: 1066-33-7
Точка плавления: 36-60 (разл.)
плотность: 1.586
Молекулярный вес: мол. вес. = 79,06

Эти данные о коррозии в основном основаны на результатах общих лабораторных испытаний на коррозию, проводимых с чистыми химическими веществами и водными растворами, почти насыщенными воздухом (скорость коррозии может быть совершенно иной, если раствор не содержит кислорода).
Все концентрации даны в% по массе, а растворителем является вода, если не указано иное.
Данные по коррозии относятся ко всем отожженным материалам с нормальной микроструктурой и чистыми поверхностями.

Номер CAS: 1066-33-7
ChemSpider: 13395
ECHA InfoCard 100.012.647
Номер ЕС: 213-911-5
Номер E: E503 (ii) (регуляторы кислотности, ...)
PubChem CID: 14013
Номер RTECS: BO8600000
UNII: 45JP4345C9
Номер ООН: 3077
Панель управления CompTox (EPA): DTXSID5035618

Родовое имя
Бикарбонат аммония

№ CAS
1066-33-7

Применение бикарбоната аммония
Промышленная химия> Прочее

Бикарбонат аммония определяет зерно и структуру
Бикарбонат аммония вступает в реакцию на ранних этапах процесса выпечки небольших или тонких продуктов, создавая верхнюю зернистость и структуру до того, как продукт застывает на последней стадии выпечки.
Бикарбонат аммония используется в печенье, крекерах и подобных продуктах, в которых ячеистая структура достаточно пористая, чтобы обеспечить выход газов в конце процесса выпечки, когда продукт почти высох.

Комбинация бикарбоната аммония
Бикарбонат аммония часто используется в сочетании с другими химическими системами разрыхления (разрыхлитель или пищевая сода) для выделения разрыхлителей как на ранних, так и на более поздних этапах процесса выпечки.
В дополнение к этому двухступенчатому высвобождению бикарбонат аммония увеличивает распространение теста для печенья, помогая ему формировать более однородную форму.
Разрыхлитель или пищевая сода, используемые в сочетании с бикарбонатом аммония, увеличивают высоту или верхушку печенья.

Формула бикарбоната аммония
Бикарбонат аммония (широко известный как гидрокарбонат аммония) представляет собой неорганическое соединение с умеренным основанием.

Формула и структура: Химическая формула бикарбоната аммония - NH4HCO3.
Молекулярная формула бикарбонатов аммония - CH5NO3, а молярная масса бикарбонатов аммония - 79,056 г / моль.
Химическая структура бикарбонатов аммония состоит из катиона аммония (NH4 +) и аниона бикарбоната (HCO3-).

Происхождение: Бикарбонат аммония присутствует в небольших количествах в азотистых органических веществах вместе с другими солями аммония.
Приготовление: бикарбонат аммония получают путем пропускания газообразного диоксида углерода в водный раствор аммиака до образования кристаллов бикарбоната аммония, которые затем отделяют от раствора фильтрацией или центрифугированием.
Чтобы предотвратить разложение продукта, реакцию проводят при низких температурах.
CO2 + NH3 + H2O → NH4HCO3

Бикарбонат аммония Резюме
Бесцветный прозрачный кристалл с запахом аммиака, который нестабилен при нагревании, растворим в воде и проявляет сильную щелочность при гидролизе.

Химическая формула
NH4HCO3

Бикарбонат аммония Упаковка
Бумажный пакет, гибкий контейнер

Приложение
Расширяющий агент для печенья и т. Д.
Сырье для карбонатов, такое как карбонат марганца (сырье для батарей и т. Д.)
Отбор проб редкоземельных элементов
Лекарства
Пенообразователь для резины
Другой
AccredAmmonium bicarbonateed в соответствии со спецификациями и стандартами Японии на пищевые продукты, пищевые добавки и т. Д.

Физические свойства: бикарбонат аммония существует в виде белого кристаллического твердого вещества с плотностью 1,59 г / мл и температурой плавления 41,9 ° C.
Бикарбонат аммония имеет сильный запах аммиака и хорошо растворяется в воде.

Химические свойства: бикарбонат аммония растворяется в воде с образованием слабощелочного раствора.
Бикарбонат аммония не растворяется в большинстве органических растворителей.
В то время как бикарбонат аммония стабилен при комнатной температуре (25 ° C), бикарбонат аммония разлагается при температурах выше 36 ° C с образованием аммиака, диоксида углерода и воды в эндотермической реакции (поглощает энергию реакции из окружающей среды).

NH4HCO3 → NH3 + CO2 + H2O
Бикарбонат аммония реагирует с кислотами с образованием диоксида углерода и реагирует с основаниями с образованием аммиака.

Использование: бикарбонат аммония используется в качестве разрыхлителя, в некоторых приложениях пищевой промышленности, в сиропах от кашля и в качестве антацида.
Бикарбонат аммония также используется в качестве удобрения, буфера pH и реагента в химических лабораториях.
В промышленности бикарбонат аммония используется в производстве красителей, фармацевтических препаратов, катализаторов, керамики, антипиренов, пластмасс и других продуктов.
Воздействие на здоровье / опасность для здоровья: Бикарбонат аммония в низких концентрациях не считается опасным.
Основная опасность для здоровья бикарбонатов аммония - реакция разложения бикарбонатов аммония с образованием резкого газообразного аммиака, который является серьезным раздражителем.
Вдыхание бикарбоната аммония может вызвать раздражение глаз, кожи, носа и всей дыхательной системы, а также вызвать сильный кашель и затрудненное дыхание.

Бикарбонат аммония Влияние на pH
Бикарбонат аммония также можно использовать в качестве технологической добавки.
Бикарбонат аммония увеличивает pH теста во время выпечки, чтобы повлиять на потемнение, возвращая pH готового продукта к нейтральному, так как аммиак улетучивается в конце процесса выпечки.

Реакции воздуха и воды с бикарбонатом аммония
Растворим в воде.

Опасность возгорания бикарбоната аммония
Особые опасности, связанные с продуктами сгорания: при пожарах может образовываться раздражающий и токсичный газообразный аммиак.
Поведение в огне: разлагается, но реакция не взрывная. Образуется газообразный аммиак.

Процентный диапазон анализа: 98%
Линейная формула: NH4HCO3
Индекс Merck: 15494
растворимость Информация о растворимости в воде: 220 г / л (20 ° C)
Вес формулы: 79,06
Физическая форма: кристаллический порошок, кристаллы и / или куски
Процентная чистота: 98%
Класс: Чистый
Инфракрасный спектр: аутентичный
Упаковка: Стеклянная бутылка
Белый цвет
Точка плавления: 105 ° C
Количество: 25 г
Химическое название или материал: бикарбонат аммония.

Бикарбонат аммония - это однородный разрыхлитель высокой чистоты, получаемый в результате химической реакции аммиака, диоксида углерода и воды.
Бикарбонат аммония имеет очень сильный запах и поэтому используется в основном для закваски только выпечки с низким содержанием влаги, такой как хрустящее печенье и крекеры, которые полностью высыхают во время выпечки.
Бикарбонат аммония не используется для приготовления тортов, потому что газообразный аммиак не может испаряться при выпечке пирога или других крупных бикарбонатов аммония.
При использовании бикарбоната аммония вместо пищевой соды для выпечки хрустящего печенья бикарбонат аммония дает более легкую хрустящую текстуру.
Наслаждайтесь нашим бикарбонатом аммония оптом по оптовым ценам.

Опасность для здоровья
Вдыхание может вызвать раздражение дыхательных путей.
Проглатывание может нанести вред.
Попадание в глаза или на кожу вызывает раздражение.

профиль реактивности
БИКАРБОНАТ АММОНИЯ разлагается при нагревании выше 36 ° C с выделением аммиака и углекислого газа; Бикарбонат аммония также может разлагаться на аммиак и диоксид углерода сильными кислотами и сильными основаниями.

Химическая формула: NH4HCO3
Молярная масса: 79,056 г / моль
плотность: 1,586 г / см3
Точка плавления: 41,9 ° C (107,4 ° F; 315,0 K) разлагается
Растворимость в воде:
11,9 г / 100 мл (0 ° С)
21,6 г / 100 мл (20 ° С)
24,8 г / 100 мл (25 ° С)
36,6 г / 100 мл (40 ° С)
растворимость:
не растворим в метаноле

-Бикарбонат аммония используется в качестве разрыхлителя для печенья и лепешек
Бикарбонат аммония используется как разрыхлитель / разрыхлитель в пищевой промышленности.
Бикарбонат аммония содержит бикарбонат аммония с добавлением карбоната магния в качестве антислеживающего агента.
Бикарбонат аммония представляет собой белый порошок, легко растворимый в воде.

-пищевая добавка
Бикарбонат аммония используется в качестве пищевой добавки в производстве кормов для животных.
Бикарбонат аммония представляет собой белый порошок, легко растворимый в воде.

QualAmmonium bicarbonatey Уровень: 200
плотность пара: 2,7 (по сравнению с воздухом)
давление газа:
513 гПа (50 ° C)
67,1 гПа (20 ° C)
линейка продуктов: ReagentPlus®
анализ: ≥99,0%
форма: порошок или кристаллы
pH: 7-8,5 (25 ° C, 79,1 г / л)
SMILES строка: N.OC (O) = O
InChI: 1S / CH2O3.H3N / c2-1 (3) 4; / ч (H2,2,3,4); 1H3
Ключ InChI: ATRRKUHOCOJYRX-UHFFFAOYSA-N

Неорганическое соединение, бикарбонат аммония, используется в пищевой промышленности в качестве разрыхлителя для плоских хлебобулочных изделий, таких как печенье и крекеры.
Бикарбонат аммония также используется в качестве удобрения, буфера pH и реагента в химических лабораториях.
Некоторые другие применения бикарбоната аммония в промышленности - это производство красителей, фармацевтических препаратов, катализаторов, керамики, антипиренов, пластмасс и других продуктов.

Синонимы: E503, гидрокарбонат аммония, пищевая сода, бикарбонат аммиака, порошковый аммиак для выпечки
INCI: бикарбонат аммония
Химическая формула: NH4HCO3
Номер CAS: 1066-33-7

Бикарбонат аммония Безопасность
Бикарбонат аммония вызывает раздражение кожи, глаз и дыхательной системы.
Кратковременные последствия для здоровья могут возникнуть сразу или вскоре после воздействия бикарбоната аммония.
Вдыхание бикарбоната аммония может вызвать раздражение носа, горла и легких, вызывая кашель, хрипы и / или одышку.
Повторное воздействие может вызвать развитие бронхита с кашлем и / или одышкой.

Бикарбонат аммония ХАРАКТЕРИСТИКИ
Химическая формула: NH4HCO3
Номер CAS: 1066-33-7
Молярный вес: 79,055 г / моль
Удельный вес: 1,75
Точка плавления: 41,9 ° C

Последствия для здоровья могут проявиться через некоторое время после воздействия бикарбоната аммония и могут длиться месяцами или годами.
По возможности, производственные помещения должны быть закрыты, и рекомендуется использовать местную вытяжную вентиляцию на месте выброса химикатов.
Если местная вытяжная вентиляция или ограждение не используются, необходимы респираторы.
Наденьте защитную рабочую одежду, переоденьтесь и тщательно вымойте сразу после воздействия бикарбоната аммония.
Было обнаружено, что бикарбонат аммония из Китая, используемый для изготовления печенья, загрязнен меламином, и импорт был запрещен в Малайзии после китайского молочного скандала в 2008 году.


№ CAS 1066-33-7
Химическое название: бикарбонат аммония.
Синонимы: 2,6'-TDI, Oekanal; бикарбонат аммония; бикарбонат аммония; дикарбонат аммония; ацилкарбонат аммония; бикарбонат аммонияAr; бикарбонат аммонияBp; моноаммониякарбонат; карбонат аммония цубокарбонат аммония;

Бикарбонаты
В химии слово «бикарбонат» неточно и устарело.
Бикарбонат аммония был впервые изобретен в 1814 году химиком, который заметил, что в бикарбонате натрия содержится в два раза больше углерода, чем натрия.
После того, как были идентифицированы разные типы бикарбонатов с разными соотношениями, наблюдение стало неактуальным, но бикарбонат habAmmonium продолжает жить.


Бикарбонаты - основная форма растворенного неорганического углерода в океане.
У пресноводных растений бикарбонаты попадают в воду в процессе фотосинтеза.
Бикарбонат может изменить pH воды до токсичного щелочного уровня.
Бикарбонат действует до наступления темноты, когда фотосинтез прекращается и дыхание выделяет углекислый газ, в результате чего pH возвращается к норме.
Бикарбонаты обычно действуют как буферы pH в организме человека [шлепок, шлепок, шипение, шипение] и в почве.

Температура плавления: 105 ° C
Температура кипения: 143,04 ° C (приблизительная оценка)
плотность 1586 г / см3
плотность пара 2,7 (по сравнению с воздухом)
давление пара 67 гПа (20 ° C)
показатель преломления 1,4164 (оценка)
температура хранения. Магазин в РТ.
растворимость H2O: 1 M при 20 ° C, прозрачный, бесцветный
форма Solid
белый цвет
Odorfaint запах аммиака
PH7.0-8.5 (25 ℃, 1M в H2O)
Растворимость в воде 220 г / л (20 ºC)
λmaxλ: 260 нм Amax: ≤0,030
λ: 280 нм Amax: ≤0,020
Merck 14 497
BRN 4329606
Стабильность: стабильная. Несовместим с сильными кислотами, щелочными металлами.
SCOGS (Специальный комитет по веществам GRAS) Бикарбонат аммония
Справочник по базе данных CAS 1066-33-7 (Справочник по базе данных CAS)
FDA 21 CFR184.1135; 582.1135
Вещества, добавленные в пищу (ранее EAFUS) БИКАРБОНАТ АММОНИЯ
Результаты EWG по питанию2
FDA UNII45JP4345C9
EPA Substance Registry Systemit (1066-33-7)

БИКАРБОНАТ АММОНИЯ
1066-33-7
Гидрокарбонат аммония
Гидрокарбонат аммония
Карбонат моноаммония
Угольная кислота, моноаммониевая соль
UNII-45JP4345C9
азан; гидрокарбонат
MFCD00012138
Угольная кислота, аммониевая соль (1: 1)
карбонат аммония
45JP4345C9
моноаммониевая соль угольной кислоты
Кислый карбонат аммония
Карбонат аммонийной кислоты
Бикарбонат аммония, 98%, чистый
Гидрокарбонат аммония
Бикарбонат аммония 99% для анализа
CCRIS 7327
HSDB 491
EINECS 213-911-5
Бикарбонат аммония (1: 1)
ACMC-1BVRT
10361-29-2
213-911-5 по К.Э.
DTXSID5035618
ANW-73003
АКОС016008582
FT-0622308
J-610004
UNII-NJ5VT0FKLJ компонент ATRRKUHOCOJYRX-UHFFFAOYSA-N


2-) БИКАРБОНАТ НАТРИЯ

Бикарбонат натрия = пищевая сода

Номер CAS: 144-55-8
Номер ЕС: 205-633-8
Номер E: E500 (ii) (регуляторы кислотности, ...)
Химическая формула: NaHCO3
Молярная масса: 84,0066 г моль - 1


Бикарбонат натрия (бикарбонат, пищевая сода) производится в основном из натуральной и синтетической кальцинированной соды.
Бикарбонат натрия имеет множество применений, и на корм для животных, продукты питания и бытовое применение, очистку дымовых газов, а также на использование в фармацевтической и химической промышленности приходится наибольшая часть его общего потребления.
В 2019 году Китай был крупнейшим в мире производителем и потребителем бикарбоната натрия.
Бикарбонат натрия - это нерастворимый в воде источник натрия, который можно легко преобразовать в другие соединения натрия, такие как оксид, путем нагревания (прокаливания).
Карбонатные соединения также выделяют диоксид углерода при обработке разбавленными кислотами.

Бикарбонат натрия обычно доступен сразу в большинстве объемов.
Бикарбонат натрия (название IUPAC: гидрокарбонат натрия), широко известный как пищевая сода или бикарбонат соды, представляет собой химическое соединение с формулой NaHCO3.
Бикарбонат натрия - это соль, состоящая из катиона натрия (Na +) и аниона бикарбоната (HCO3-).
Бикарбонат натрия представляет собой белое твердое вещество, которое является кристаллическим, но часто имеет вид мелкого порошка.
Бикарбонат натрия имеет слегка соленый щелочной вкус, напоминающий вкус стиральной соды (карбоната натрия).

Природная минеральная форма бикарбоната натрия - нахколит.
Бикарбонат натрия является компонентом минерального натрия и растворен во многих минеральных источниках.
Северная Америка является вторым по величине регионом-производителем, за ним следуют Западная Европа и другие азиатские страны.
На долю пяти ведущих производителей приходилось почти 47% установленных мощностей по производству бикарбоната натрия в 2019 году; у большинства из них есть несколько предприятий в разных регионах.
На Solvay приходилось около 16,5% от общего количества, за ним следует Хэнань Чжунюань (15,8%).
Ожидается, что в течение прогнозируемого периода мощность будет увеличиваться в среднем на 3% в год.

Использование бикарбоната натрия:
Бикарбонат натрия снижает кислотность желудка.
Бикарбонат натрия используется в качестве антацида для лечения изжоги, расстройства желудка и расстройства желудка.
Бикарбонат натрия - антацид очень быстрого действия.
Бикарбонат натрия следует использовать только для временного облегчения.
Если вам нужно лечить хронические проблемы с кислотой желудка (например, язвенная болезнь, ГЭРБ), поговорите со своим врачом о других лекарствах.
Бикарбонат натрия - активный ингредиент пищевой соды.

Бикарбонат натрия (название IUPAC: гидрокарбонат натрия), широко известный как пищевая сода или бикарбонат соды, представляет собой химическое соединение с формулой NaHCO3.
Бикарбонат натрия - это соль, состоящая из катиона натрия (Na +) и аниона бикарбоната (HCO3-).
Бикарбонат натрия представляет собой белое твердое вещество, которое является кристаллическим, но часто имеет вид мелкого порошка.
Бикарбонат натрия имеет слегка соленый щелочной вкус, напоминающий вкус стиральной соды (карбоната натрия).
Природная минеральная форма - нахколит.
Бикарбонат натрия является компонентом минерального натрия и растворен во многих минеральных источниках.

В этом разделе описаны применения этого препарата, которые не указаны в утвержденной профессиональной маркировке препарата, но могут быть прописаны вашим лечащим врачом.
Используйте бикарбонат натрия для состояния, которое перечислено в этом разделе, только в том случае, если бикарбонат натрия был назначен вашим лечащим врачом.
Этот препарат также можно использовать для снижения риска возникновения подагры и камней в почках.
Бикарбонат натрия делает мочу менее кислой, что помогает почкам избавляться от мочевой кислоты.
Мочевая кислота может вызвать подагру или камни в почках.
Бикарбонат натрия может улучшить действие некоторых лекарств (например, сульфаниламидов) или помочь организму избавиться от слишком большого количества лекарств (например, фенобарбитала).
Бикарбонат натрия также может использоваться при некоторых метаболических проблемах (например, ацидозе), вызванных заболеванием почек.

Использование бикарбоната натрия
приготовление еды
Закваска
Бикарбонат натрия снижает кислотность желудка.
Бикарбонат натрия используется в качестве антацида для лечения изжоги, расстройства желудка и расстройства желудка.
Бикарбонат натрия - антацид очень быстрого действия.
Бикарбонат натрия следует использовать только для временного облегчения.
Если вам нужно лечить хронические проблемы с кислотой желудка (например, язвенная болезнь, ГЭРБ), поговорите со своим врачом о других лекарствах.
Бикарбонат натрия - активный ингредиент пищевой соды.

В кулинарии пищевая сода в основном используется в выпечке в качестве разрыхлителя.
Когда он вступает в реакцию с кислотой, выделяется углекислый газ, который вызывает расширение жидкого теста и формирует характерную текстуру и зерно в пирогах, быстром хлебе, содовом хлебе и других выпеченных и жареных продуктах.
Кислотно-основная реакция может быть в общем представлена ​​следующим образом:
NaHCO3 + H + → Na + + CO2 + H2O

Бикарбонат натрия - системное подщелачивающее средство.
Бикарбонат натрия чаще всего вводят внутривенно при лечении метаболического и респираторного ацидоза.
Бикарбонат натрия также используется при остром лечении гиперкалиемии, хотя следует иметь в виду, что бикарбонат натрия представляет собой паллиативное лечение этого состояния.
Бикарбонат натрия иногда используется для подщелачивания мочи.
Несмотря на то, что он является высокоэффективным антацидом, бикарбонат натрия редко используется для хронического лечения язвенной болезни, поскольку бикарбонат натрия может абсорбироваться и влиять на системный кислотно-щелочной баланс.
Бикарбонат натрия использовался до 1938 года и был одобрен FDA при создании бикарбоната натрия.
Механизм действия: после перорального приема бикарбонат натрия нейтрализует соляную кислоту в желудке с образованием хлорида натрия, двуокиси углерода и воды.

Избыточные ионы бикарбоната всасываются в тонком кишечнике.
Таким образом, вся доза экзогенного бикарбоната натрия в конечном итоге достигает внеклеточной жидкости, что может привести к легкому алкалозу.
Обычно это быстро корректируется почечной системой у пациентов с нормальной функцией почек.
После внутривенного введения бикарбонат натрия диссоциирует на ионы бикарбоната, которые составляют основную часть конъюгата внеклеточной буферной системы организма (буфер бикарбонат / угольная кислота).
Введение бикарбоната натрия восстановит кислотно-щелочной баланс у пациентов с метаболическим или респираторным ацидозом; однако метаболический алкалоз может возникнуть в результате употребления бикарбоната натрия.
Избыточные ионы бикарбоната, возникающие в результате приема бикарбоната натрия, выводятся с мочой, ощелачивая мочу.
Это ощелачивание снижает абсорбцию через почки и увеличивает клиренс некоторых лекарств, интоксикантов, слабых кислот и пигментов крови.

Кислотные вещества, вызывающие эту реакцию, включают гидрофосфаты, винный камень, лимонный сок, йогурт, пахту, какао и уксус.
Пищевая сода может использоваться вместе с закваской, которая является кислой, что делает продукт более легким и менее кислым.

Тепло также само по себе может заставить бикарбонат натрия действовать как разрыхлитель при выпечке из-за термического разложения с выделением диоксида углерода при температурах выше 80 ° C (180 ° F), а именно:
2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2

При таком использовании с бикарбонатами натрия, без присутствия кислотного компонента (будь то тесто или разрыхлитель, содержащий кислоту), высвобождается только половина доступного CO2 (одна молекула CO2 образуется на каждые два эквивалента. NaHCO3).
Кроме того, в отсутствие кислоты термическое разложение бикарбоната натрия также дает карбонат натрия, который является сильно щелочным и придает выпечке горький, «мыльный» вкус и желтый цвет.
Поскольку реакция протекает медленно при комнатной температуре, смеси (тесто для выпечки и т. Д.) Можно выдерживать, не поднимаясь, пока они не нагреются в духовке.

Порошок для выпечки
Основная статья: Разрыхлитель
Разрыхлитель, также продаваемый для приготовления пищи, содержит около 30% бикарбоната и различных кислотных ингредиентов, которые активируются при добавлении воды без необходимости добавления кислот в среду для приготовления пищи.
Многие формы разрыхлителя содержат бикарбонат натрия в сочетании с кислым фосфатом кальция, фосфатом натрия и алюминия или винным камнем.
Пищевая сода щелочная; кислота, используемая в разрыхлителе, позволяет избежать металлического привкуса, когда химические изменения во время выпечки создают карбонат натрия.

Пиротехника
Бикарбонат натрия - один из основных компонентов обычного фейерверка «черная змея».
Эффект вызван термическим разложением, в результате которого образуется углекислый газ с образованием длинного змееподобного пепла в качестве продукта сгорания другого основного компонента, сахарозы.
Бикарбонат натрия также используется для задержки реакций горения, выделяя при нагревании CO2 и H2O, оба из которых являются антипиренами.

Мягкое дезинфицирующее средство
Бикарбонат натрия обладает слабыми дезинфицирующими свойствами и может быть эффективным фунгицидом против некоторых организмов.
Поскольку пищевая сода впитывает затхлый запах, бикарбонат натрия стал для продавцов подержанных книг надежным методом уменьшения неприятного запаха.

Огнетушитель
Бикарбонат натрия можно использовать для тушения небольших возгораний, связанных с жиром или электрическим током, если его бросить на огонь, поскольку при нагревании бикарбоната натрия выделяется углекислый газ.
Однако бикарбонат натрия не следует применять для разжигания огня во фритюрницах; внезапный выброс газа может привести к разбрызгиванию смазки.
Бикарбонат натрия используется в сухих химических огнетушителях BC в качестве альтернативы более агрессивному диаммонийфосфату в огнетушителях ABC.
Щелочная природа бикарбоната натрия делает бикарбонат натрия единственным сухим химическим агентом, помимо Purple-K, который использовался в крупномасштабных системах пожаротушения, установленных на коммерческих кухнях.
Поскольку бикарбонат натрия может действовать как щелочь, агент оказывает мягкое омыляющее действие на горячую смазку, которая образует удушающую мыльную пену.

Нейтрализация кислот
Бикарбонат натрия самопроизвольно реагирует с кислотами, выделяя газообразный CO2 в качестве продукта реакции.
Бикарбонат натрия обычно используется для нейтрализации нежелательных кислотных растворов или разливов кислоты в химических лабораториях.
Бикарбонат натрия не подходит для использования бикарбоната натрия для нейтрализации основания, хотя бикарбонат натрия является амфотерным и реагирует как с кислотами, так и с основаниями.

Бикарбонат натрия в медицине и здравоохранении
См. Также: Внутривенный бикарбонат натрия.
Бикарбонат натрия, смешанный с водой, можно использовать в качестве антацида для лечения кислотного расстройства желудка и изжоги.
Реакция бикарбоната натрия с кислотой желудка дает соль, воду и диоксид углерода:

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 (г)

Бикарбонат натрия, также известный как пищевая сода, используется для облегчения изжоги, кислого желудка или кислотного расстройства желудка путем нейтрализации избытка желудочной кислоты.
Говорят, что при использовании для этой цели бикарбонат натрия относится к группе лекарств, называемых антацидами.
Бикарбонат натрия можно использовать для лечения симптомов язвы желудка или двенадцатиперстной кишки.
Бикарбонат натрия также используется для повышения щелочности крови и мочи в определенных условиях.

Антациды не следует давать маленьким детям (до 6 лет), если только они не прописаны врачом.
Поскольку дети обычно не могут хорошо описать свои симптомы, врач должен осмотреть ребенка, прежде чем давать это лекарство.
У ребенка может быть заболевание, требующее другого лечения.
В таком случае антациды не помогут и могут даже вызвать нежелательные эффекты или ухудшить состояние.
Бикарбонат натрия для перорального применения отпускается без рецепта.

Бикарбонат натрия, более известный под названием пищевая сода, представляет собой соединение, которое нейтрализует кислоты и подходит для широкого спектра продуктов от расстройства желудка и язвы, а также фармацевтических препаратов.

Синонимы: пищевая сода, бикарбонат соды, мононатриевая соль угольной кислоты, NaHCO3, карбонат натрия, бикарбонат натрия.
INCI: бикарбонат натрия
Химическая формула: NaHCO3
№ CAS: 144-55-8

Бикарбонат натрия выпускается в следующих лекарственных формах:
Планшет
Гранула
Решение

Смесь бикарбоната натрия и полиэтиленгликоля, такого как PegLyte, растворенная в воде и принимаемая перорально, является эффективным препаратом для промывания желудочно-кишечного тракта и слабительным средством перед операциями на желудочно-кишечном тракте, гастроскопией и т. Д.
Внутривенный бикарбонат натрия в водном растворе иногда используется при ацидозе или при недостаточном содержании ионов натрия или бикарбоната в крови.
В случае респираторного ацидоза введенный ион бикарбоната сдвигает буфер углекислоты / бикарбоната плазмы влево и, таким образом, повышает pH.
По этой причине бикарбонат натрия используется в сердечно-легочной реанимации под медицинским наблюдением.
Инфузия бикарбоната показана только в том случае, если pH крови заметно низок (<7,1–7,0).
HCO3- используется для лечения гиперкалиемии, так как бикарбонат натрия возвращает K + в клетки в периоды ацидоза.
Поскольку бикарбонат натрия может вызвать алкалоз, бикарбонат натрия иногда используется для лечения передозировки аспирина.

Аспирин требует кислой среды для правильного всасывания, а щелочная среда уменьшает абсорбцию аспирина в случае передозировки.
Бикарбонат натрия также использовался при лечении передозировки трициклическими антидепрессантами.
Бикарбонат натрия также можно наносить местно в виде пасты из трех частей пищевой соды на одну часть воды, чтобы облегчить некоторые виды укусов и укусов насекомых (а также сопутствующего отека).
Некоторые практикующие альтернативные методы, такие как Туллио Симончини, продвигали пищевую соду как лекарство от рака, против чего предостерегает Американское онкологическое общество из-за ее недоказанной эффективности и потенциальной опасности при использовании.
Эдзард Эрнст назвал продвижение бикарбоната натрия в качестве лекарства от рака «одной из самых отвратительных альтернативных афер, которые я видел в течение долгого времени».
Бикарбонат натрия можно добавлять к местным анестетикам, чтобы ускорить их действие и сделать инъекции менее болезненными.
Бикарбонат натрия также входит в состав раствора Моффетта, используемого в хирургии носа.
Было высказано предположение, что бикарбонат натрия ослабляет кости при кислотной диете.

ЧТО ТАКОЕ БИКАРБОНАТ НАТРИЯ И КАК ДЕЙСТВУЕТ Бикарбонат натрия?
Бикарбонат натрия показан для лечения метаболического ацидоза, который может возникать при тяжелом заболевании почек, неконтролируемом диабете, недостаточности кровообращения из-за шока или тяжелого обезвоживания, экстракорпоральном кровообращении, остановке сердца и тяжелом первичном лактоацидозе.
Бикарбонат натрия также показан при лечении определенных лекарственных интоксикаций, включая барбитураты (где желательна диссоциация комплекса барбитурат-белок), при отравлении салицилатами или метиловым спиртом и при гемолитических реакциях, требующих подщелачивания мочи для уменьшения нефротоксичности гемоглобина и продукты его распада.
Бикарбонат натрия также показан при тяжелой диарее, которая часто сопровождается значительной потерей бикарбоната.
По возможности лечение метаболического ацидоза должно сочетаться с мерами, направленными на борьбу с основной причиной ацидоза, например, инсулином при неосложненном диабете, восстановлением объема крови при шоке.
Но поскольку может пройти значительный промежуток времени, прежде чем проявятся все побочные эффекты, показана терапия бикарбонатом для минимизации рисков, присущих самому ацидозу.
Энергичная бикарбонатная терапия требуется при любой форме метаболического ацидоза, когда решающее значение имеет быстрое увеличение общего содержания CO2 в плазме - например, остановка сердца, недостаточность кровообращения из-за шока или тяжелого обезвоживания, а также при тяжелом первичном лактоацидозе или тяжелом диабетическом ацидозе.

Использует
Есть много применений пищевой соды, некоторые из которых могут вас удивить.
Химическое соединение используется при различных состояниях здоровья и часто встречается в домашних средствах, а также в некоторых лекарствах, отпускаемых без рецепта.
Легендарная история использования пищевой соды предполагает, что бикарбонат натрия является одним из самых универсальных доступных соединений.

Здоровье ротовой полости
Пищевая сода оказывает большое влияние на здоровье полости рта, поскольку бикарбонат натрия может действовать как бактерицидное средство против некоторых патогенов пародонта.
Бикарбонат натрия также используется как обычная жидкость для полоскания рта и как недорогой способ отбеливания зубов.
Язвы также улучшились при использовании жидкости для полоскания рта с пищевой содой, при продолжающемся лечении, облегчающем боль, связанную с небольшими болезненными язвами.

Здоровье пищеварительной системы
Изжога поражает примерно 60 миллионов американцев.
Бикарбонат натрия - это симптом, вызванный кислотным рефлюксом, который приводит к боли и жжению через пищевод в горло.
Когда состояние является хроническим, с бикарбонатом натрия бывает трудно справиться.
Из-за нейтрализующего действия пищевой соды на кислоту желудочного сока люди могут избавиться от изжоги, смешав небольшое ее количество с водой.
Бикарбонат натрия также помогает при приступах несварения желудка.
Следует отметить, что прием пищевой соды в течение длительного времени может привести к проблемам с сердцем и метаболическому алкалозу.

Атлетическая производительность
Хотя исследования разнятся, когда бикарбонат натрия используется в качестве средства для упражнений, некоторые предполагают, что бикарбонат натрия может привести к повышению производительности за счет повышения уровня выносливости.
Бикарбонат натрия считается, что высокий уровень pH порошка снижает утомляемость у тех, кто выполняет упражнения высокой интенсивности, помогая буферизовать кислотные побочные продукты, которые могут возникнуть в результате длительной активности.

Использование бикарбоната натрия в лечении
Правильная функция почек важна, потому что они предназначены для удаления отходов и лишней воды из кровотока, которые могут накапливаться и вызывать проблемы со здоровьем.
Они также играют важную роль в балансе основных минералов.
Когда почки не функционируют наилучшим образом, кислотно-щелочной баланс в организме может нарушиться, вызывая системные и очень опасные проблемы.
Исследования показывают, что люди с менее желательной функцией почек могут замедлить прогрессирование своего заболевания, принимая добавки пищевой соды из-за более высокого Ph.
Пищевая сода также может помочь повысить эффективность химиотерапевтического лечения онкологических больных, создавая менее кислую среду для опухолей.
Однако ни одно из этих применений не должно осуществляться без руководства медицинского работника.
При неправильном использовании могут возникнуть серьезные побочные эффекты.

Линейная формула NaHCO3
Номер в леях MFCD00003528
EC № 205-633-8
Beilstein / Reaxys № 4153970
Pubchem CID 516892
ИЮПАК Название натрия; гидрокарбонат
УЛЫБАЕТСЯ C (= O) (O) [O -]. [Na +]
Идентификатор InchI InChI = 1S / CH2O3.Na / c2-1 (3) 4; / h (H2,2,3,4); / q; + 1 / p-1
Ключ InchI UIIMBOGNXHQVGW-UHFFFAOYSA-M

Чистка и дезодорирование
Пищевая сода издавна использовалась в качестве чистящего средства.
Сила порошка может творить чудеса с въевшимися пятнами от кухни или белья.
Рекомендуется использовать бикарбонат натрия, смешанный с водой, для получения пастообразного вещества для достижения наилучших результатов.
Также было доказано, что бикарбонат натрия является отличным способом удаления пестицидов из фруктов.
Бикарбонат натрия также эффективен при избавлении от запахов, поскольку пищевая сода нейтрализует как кислотные, так и основные молекулы.
Бикарбонат натрия также можно использовать в качестве личного дезодоранта, домашнего дезодоранта для мебели и ковров, а также для сохранения свежести как в холодильнике, так и в морозильной камере.

Бикарбонат натрия Биолокация Кухонные пожары
С возгоранием жира трудно бороться, и его никогда нельзя тушить водой.
Пищевая сода может пригодиться, когда поблизости нет огнетушителя, потому что бикарбонат натрия подавляет пламя, выделяя углекислый газ.

Формы бикарбоната натрия
Пищевая сода чаще всего выпускается в виде порошка.
Однако бикарбонат натрия также можно найти в капсулах, гранулах и растворах.
Некоторые лекарства, отпускаемые без рецепта, содержат небольшое количество пищевой соды, в том числе Alka-Seltzer.

Один систематический мета-анализ исследования не показывает такого эффекта.
Другой также считает, что нет никаких доказательств того, что щелочные диеты улучшают здоровье костей, но предполагает, что щелочные диеты «могут иметь некоторую ценность» по другим причинам.
Растворы антацидов (например, пищевой соды) были приготовлены и использованы протестующими для смягчения последствий воздействия слезоточивого газа во время протестов.
Подобно его использованию в выпечке, бикарбонат натрия используется вместе с мягкой кислотой, такой как винная кислота, в качестве наполнителя в шипучих таблетках: когда такую ​​таблетку бросают в стакан с водой, карбонат покидает реакционную среду в виде углекислого газа ( HCO3− + H + → H2O + CO2 ↑ или, точнее, HCO3− + H3O + → 2 H2O + CO2 ↑).
Это заставляет таблетку распадаться, оставляя лекарство суспендированным и / или растворенным в воде вместе с образующейся солью (в данном примере тартратом натрия).

Когда бикарбонат натрия (пищевая сода) увлажняется и нагревается, он выделяет углекислый газ.
Если гидрокарбонат натрия увлажнить и нагреть в присутствии достаточного количества кислоты, он выделит вдвое больше газа, чем если бы бикарбонат натрия был увлажнен и нагрет без присутствия кислоты.
Слегка кислые ингредиенты обеспечивают смесь некоторыми кислотами, необходимыми для выделения углекислого газа.
Примеры:
Медовый
Меласса
Имбирь
Какао
Отруби

По этой причине некоторые смеси содержат только разрыхлитель, в то время как другие содержат комбинацию разрыхлителя и пищевой соды.
Если в тесте для торта используется чрезмерное количество пищевой соды без наличия достаточного количества кислоты, обычно белая крошка для торта будет иметь желтовато-коричневый цвет и сильный нежелательный запах соды.
Газ выделяется очень быстро в начале выпечки, когда уровень pH все еще остается кислым (pH примерно от 5 до 6).
Как только сода нейтрализует кислоту, тесто быстро становится щелочным, и выделение газа уменьшается.
Замесы и тесто, заквашенное пищевой содой, необходимо обрабатывать без промедления, иначе выброс газа может быть почти исчерпан до того, как продукт попадет в духовку.

Более темный цвет мякиша на нижней половине торта или кексов вызван частичным обезвоживанием теста, которое нагревается первым во время выпечки.
В пряных медовых печеньях и имбирных пряниках пищевая сода используется отдельно, чтобы придать им быстрый цвет во время выпечки и при этом сохранить мягкость продуктов.
В шоколадных тортах пищевая сода используется вместе с разрыхлителем, чтобы поддерживать желаемый уровень pH.
Тем не менее, бикарбонат натрия важен для того, чтобы знать, является ли какао-порошок, который вы используете, натуральным или обработанным по голландскому методу.
В голландском процессе часть кислоты в какао уже нейтрализована, и ее остается меньше для выделения газа в смеси.
Это означает, что используется больше разрыхлителя и меньше пищевой соды.

Пищевая сода в шоколадной смеси не только снижает содержание кислоты в выпеченном пироге, но также улучшает его зернистость и цвет.
Более темный и насыщенный шоколадный цвет получается, если уровень кислоты достаточен для выделения всего углекислого газа.
С другой стороны, красноватая крупная крупнозернистая крошка в бисквитном пироге дьявола является результатом использования пищевой соды в качестве основного разрыхлителя.
Уровень пищевой соды зависит от природы продукта и других ингредиентов в формуле.
Печенье, например, с высоким содержанием жира и сахара, не требует большой закваски или вообще не требует ее.
В таблице 11 приведены рекомендуемые количества пищевой соды для различных продуктов.
Обратите внимание, что процентные содержания кажутся небольшими по сравнению с предлагаемым уровнем разрыхлителя 5%, потому что разрыхлитель содержит как кислотный агент, так и разрыхлитель.

Общие названия: бикарбонат натрия, бикарбонат натрия, кислый карбонат натрия.
Химическая формула: NaHCO3
Упаковка /
способ доставки Гибкие контейнеры и бумажные пакеты
Оценки
Официальные препараты
Пищевые добавки
Кормовые добавки
Промышленное использование (различные классы крупности)
Общие приложения
Фармацевтические ингредиенты (желудочные препараты, искусственный диализ)
Пищевые материалы (разрыхлитель, контроль pH, кондитерские ингредиенты и т. Д.)
Кормовые добавки для животных
Материалы для солей для ванн и моющих средств

Личная гигиена
Бикарбонат натрия также используется в качестве ингредиента в некоторых жидкостях для полоскания рта.
Бикарбонат натрия обладает противокариесными и абразивными свойствами.
Бикарбонат натрия действует как механическое очищающее средство для зубов и десен, нейтрализует выработку кислоты во рту, а также действует как антисептик, помогая предотвратить инфекции.
Бикарбонат натрия в сочетании с другими ингредиентами можно использовать для приготовления сухого или влажного дезодоранта.
Бикарбонат натрия можно использовать в качестве буферного агента в сочетании с поваренной солью при создании раствора для орошения носа.
Бикарбонат натрия используется в гигиене глаз для лечения блефарита.
Это делается путем добавления чайной ложки бикарбоната натрия в прохладную воду, которая была недавно кипяченой, с последующей осторожной очисткой основы ресниц ватным тампоном, смоченным в растворе.

БИКАРБОНАТ НАТРИЯ ИСПОЛЬЗУЕТ:
Приготовление: в основном используется как разрыхлитель при выпечке.
Иногда используется для запекания зеленых овощей, чтобы придать им ярко-зеленый цвет.
Разрыхлитель: для приготовления используется бикарбонат натрия. Разрыхлитель содержит высокий уровень состава нахколита.
Борьба с вредителями: бикарбонат натрия можно использовать для уничтожения насекомых, таких как тараканы, и для контроля роста грибков.
Удаление краски и коррозии: бикарбонат натрия используется в процессе, называемом содовой очисткой, для удаления коррозии.
Личная гигиена: большая часть зубной пасты содержит бикарбонат натрия, обеспечивающий лучшее отбеливание и удаление зубного налета, чем зубная паста, не содержащая бикарбоната натрия.
Бикарбонат натрия также используется в жидкостях для полоскания рта.
Также используется как буферный агент.
Применение в медицине: вместе с водой можно использовать для лечения изжоги и кислотного расстройства желудка.
Бикарбонат натрия применяется для лечения при передозировке аспирина.
Может использоваться для избавления от укусов и укусов некоторых насекомых.
Бикарбонат натрия можно использовать для облегчения аллергии на некоторые растения.
Бикарбонат натрия также используется для удаления заноз с кожи.
В спорте: используется в качестве добавки для спортсменов в соревнованиях на скорость.
Другое применение: в качестве чистящего средства, для повышения щелочности, а также в качестве добавки к корму для крупного рогатого скота.
Также используется в огнетушителях и для нейтрализации кислот и щелочей.

Ветеринарное использование
Бикарбонат натрия используется в качестве добавки к корму для крупного рогатого скота, в частности, как буферный агент для рубца.

Бикарбонат натрия Чистящее средство
Бикарбонат натрия используется в процессе удаления краски и коррозии, который называется содабластинг.
В качестве абразивной среды бикарбонат натрия используется для удаления поверхностных загрязнений с более мягких и менее эластичных субстратов, таких как алюминий, медь или дерево, которые могут быть повреждены абразивным материалом из кварцевого песка.
Производитель рекомендует пасту из пищевой соды с минимальным количеством воды в качестве мягкого чистящего порошка, которая полезна для удаления поверхностной ржавчины, поскольку в концентрированном щелочном растворе ржавчина образует водорастворимое соединение; следует использовать холодную воду, так как растворы горячей воды могут вызвать коррозию стали.
Бикарбонат натрия разрушает тонкий защитный оксидный слой, который образуется на алюминии, что делает его непригодным для очистки этого металла.
Раствор в теплой воде удалит потускнение с серебра при контакте серебра с куском алюминиевой фольги.
Пищевая сода обычно добавляется в стиральные машины в качестве замены смягчителя воды и для удаления запахов с одежды.
Бикарбонат натрия также почти так же эффективен при удалении тяжелых пятен от чая и кофе с чашек, как гидроксид натрия при разбавлении теплой водой.
Во время Манхэттенского проекта по разработке ядерной бомбы в начале 1940-х годов химическая токсичность урана была проблемой.
Было обнаружено, что оксиды урана очень хорошо прилипают к хлопчатобумажной ткани и не смываются мылом или стиральным порошком.
Однако уран вымывается 2% -ным раствором бикарбоната натрия.
Одежда может быть загрязнена токсичной пылью обедненного урана (DU), которая очень плотная и поэтому используется в качестве противовесов в гражданском контексте и в бронебойных снарядах.
DU не удаляется обычной стиркой; промывание с помощью примерно 170 г пищевой соды в 2 галлонах (7,5 л) воды поможет вымыть ее.

Бикарбонат натрия может звучать так, как будто вы никогда не слышали, но есть вероятность, что прямо сейчас в вашем кухонном шкафу есть некоторые из них.
Бикарбонат натрия, иначе известный как пищевая сода, представляет собой соль, состоящую из катиона натрия и аниона бикарбоната.
Пищевая сода часто встречается в виде мелкого порошка, несмотря на то, что бикарбонат натрия на самом деле представляет собой твердое кристаллическое вещество.
Бикарбонат натрия считается мононатрием (содержащий только один атом натрия) и имеет небольшую щелочную ценность.

Контроль запаха
Бикарбонат натрия часто утверждают, что пищевая сода является эффективным средством удаления запаха, а бикарбонат натрия часто рекомендуется хранить в холодильнике в открытом контейнере для поглощения запаха.
Эту идею продвигал ведущий американский бренд пищевой соды Arm & Hammer в рекламной кампании, начавшейся в 1972 году.
Хотя эта кампания считается классикой маркетинга, которая в течение года привела к тому, что более половины американских холодильников содержали коробку пищевой соды, существует мало доказательств того, что бикарбонат натрия действительно эффективен в этом применении.

Химия
Бикарбонат натрия - амфотерное соединение.
Водные растворы слабощелочные из-за образования угольной кислоты и гидроксид-иона:
HCO − 3 + H2O → H2CO3 + OH−

Бикарбонат натрия можно использовать в качестве промывки для удаления любых кислотных примесей из «сырой» жидкости, чтобы получить более чистый образец.
Взаимодействие бикарбоната натрия и кислоты дает соль и угольную кислоту, которая легко разлагается на диоксид углерода и воду:
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2CO3
H2CO3 → H2O + CO2 (г)

Бикарбонат натрия реагирует с уксусной кислотой (содержащейся в уксусе) с образованием ацетата натрия, воды и диоксида углерода:
NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2 (г)

Бикарбонат натрия реагирует с основаниями, такими как гидроксид натрия, с образованием карбонатов:
NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O

Пищевая сода - это щелочной или основной ингредиент.
Если тесто содержит кислые ингредиенты, такие как пахта, сок цитрусовых, закваска или йогурт, пищевая сода вступит в реакцию с бикарбонатом натрия с образованием закваски.
Как и разрыхлитель, пищевая сода может негативно повлиять на цвет и вкус готовой продукции и привести к очень кислому или горькому вкусу.
Если рецепт содержит и пищевую соду, и разрыхлитель, то разрыхлитель, вероятно, будет отвечать за большую часть разрыхления.
Пищевая сода, вероятно, будет больше нейтрализовать любые кислоты в рецепте и добавить нежности.

Использование бикарбоната натрия во время СЛР - один из самых противоречивых вопросов в литературе по остановке сердца.
Это связано с его потенциальными побочными эффектами и отсутствием доказательств у животных и людей какой-либо пользы от приема бикарбоната во время СЛР.
Введение бикарбоната натрия приводит к кислотно-щелочной реакции, в которой бикарбонат соединяется с ионами водорода с образованием воды и углекислого газа, что приводит к повышению pH крови:
HCO3- + H + → H2CO3 → H2O + CO2
Поскольку бикарбонат генерирует углекислый газ, перед введением бикарбоната натрия необходимо обеспечить адекватную альвеолярную вентиляцию.
Введение бикарбоната натрия временно повышает уровень СО2 в крови, поэтому введение во время остановки сердца может усугубить ранее существовавший респираторный ацидоз, если вентиляция недостаточна для удаления повышенного СО2.
Это может быть более серьезной проблемой для детей, потому что основной причиной остановки сердца является дыхательная недостаточность.

СИНОНИМЫ
Гидрокарбонат натрия; Пищевая сода; Мононатриевая соль угольной кислоты; Карбонат натрия
КОЛИЧЕСТВО CAS:
144-55-8
МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФОРМУЛА:
NaHCO3
МОЛЕКУЛЯРНЫЙ ВЕС:
84,006 г / моль
РЕГИСТРАЦИОННЫЙ НОМЕР BEILSTEIN:
4153970
НОМЕР EC:
205-633-8

Термическое разложение
При температуре 80–100 ° C (176–212 ° F) бикарбонат натрия постепенно разлагается на карбонат натрия, воду и диоксид углерода.

Преобразование происходит быстрее при 200 ° C (392 ° F):
2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2

Большинство бикарбонатов подвергаются этой реакции дегидратации. Дальнейшее нагревание превращает карбонат в оксид (выше 850 ° C / 1560 ° F):
Na2CO3 → Na2O + CO2
Эти преобразования относятся к использованию NaHCO3 в качестве средства пожаротушения («порошок BC») в некоторых порошковых огнетушителях.

Стабильность и срок годности бикарбоната натрия
При хранении в прохладном (при комнатной температуре) и сухом (рекомендуется герметичный контейнер для защиты от влажного воздуха) бикарбонат натрия может храниться без значительного разложения в течение как минимум двух или трех лет.

История
Слово natron используется во многих языках в наше время и происходит от арабского naṭrūn от греческого nítron, которое восходит к древнеегипетскому ntr.
Греческое nítron (сода, сода, селитра) также использовалось в латинском (sal) nitrum и в немецком Salniter.
В 1791 году французский химик Николя Леблан произвел карбонат натрия, также известный как кальцинированная сода.
Фармацевту Валентину Роузу Младшему приписывают открытие бикарбоната натрия в 1801 году в Берлине.
В 1846 году два американских пекаря, Джон Дуайт и Остин Черч, основали первую в США фабрику по производству пищевой соды из карбоната натрия и диоксида углерода.
Салерат, бикарбонат калия или натрия, упоминается в романе «Отважные капитаны» Редьярда Киплинга как широко используемый в 1800-х годах в коммерческом рыболовстве для предотвращения порчи только что пойманной рыбы.
В 1919 году сенатор США заявил, что бикарбонат соды может вылечить испанский грипп.
В разгар дебатов 26 января 1919 года сенатор Оверман прервал дискуссию, чтобы объявить об открытии лекарства.
«Я хочу сказать для тех, кто проводит это расследование, - сообщил он, - что мне сказал судья вышестоящего суда в горной стране Северной Каролины, что они открыли лекарство от этой болезни».
Предполагаемое лекарство предполагало критику современной науки и признание простой мудрости простых людей.
«Они говорят, что обычная пищевая сода вылечит болезнь, - продолжил он, - что они вылечили ее с помощью бикарбоната натрия, что у них вообще нет смертей; они используют обычную пищевую соду, которая лечит болезнь».

Название ИЮПАК
гидрокарбонат натрия
Другие имена
Пищевая сода, бикарбонат (лабораторный сленг), бикарбонат соды, нахколит, гидрокарбонат натрия, натрон

Бикарбонат натрия широко доступен в виде пищевой соды и комбинированных продуктов.
Бикарбонат натрия почти мгновенно реагирует, нейтрализуя HCl с образованием CO2 и NaCl.
Образование CO2 приводит к отрыжке и вздутию желудка.
Бикарбонат натрия часто называют «системным» антацидом, потому что непрореагировавшая фракция легко всасывается в общий кровоток и может изменять системный pH.
Возможность перегрузки Na + и системного алкалоза ограничивает его использование для кратковременного облегчения несварения желудка.
Перегрузка Na + в результате многократного приема больших доз может способствовать задержке жидкости, отекам, гипертонии, застойной сердечной недостаточности и почечной недостаточности.
Бикарбонат натрия противопоказан пациентам, соблюдающим низкосолевую диету.

Производство бикарбоната натрия
Бикарбонат натрия промышленным способом производится из карбоната натрия:
Na2CO3 + CO2 + H2O → 2 NaHCO3

Бикарбонат натрия производится в масштабе около 100 000 тонн в год (по состоянию на 2001 год) [сомнительно - обсуждают] с мировой производственной мощностью 2,4 миллиона тонн в год.
Коммерческое количество пищевой соды также производится аналогичным способом: кальцинированная сода, добываемая в виде руды троны, растворяется в воде и обрабатывается диоксидом углерода.
Бикарбонат натрия выпадает в осадок из этого раствора.
Что касается процесса Сольвея, бикарбонат натрия является промежуточным продуктом в реакции хлорида натрия, аммиака и диоксида углерода.
Однако продукт имеет низкую чистоту (75%).
NaCl + CO2 + NH3 + H2O → NaHCO3 + NH4Cl

Хотя практического значения NaHCO3 не имеет, его можно получить реакцией диоксида углерода с водным раствором гидроксида натрия:
СО2 + NaOH → NaHCO3

Добыча
Встречающиеся в природе месторождения нахколита (NaHCO3) обнаружены в формации Грин-Ривер эоценового возраста (55,8–33,9 млн лет назад) в бассейне Писенс в Колорадо.
Нахколит откладывался в виде пластов в периоды сильного испарения в бассейне.
Бикарбонат натрия в промышленных масштабах добывается с использованием обычных методов подземной добычи, таких как буровая, барабанная и длинная забоя, аналогично добыче угля.
Ограниченные количества продукта дополнительно получают путем добычи раствора, прокачки нагретой воды через ранее добытые пласты нахколита и восстановления растворенного нахколита над землей посредством процесса кристаллизации с естественным охлаждением.
В настоящее время только компания Genesis Alkali (ранее Tronox, ранее FMC) в бассейне реки Грин-Ривер, штат Вайоминг, успешно добыла этот продукт в коммерческих целях.

В популярной культуре
Бикарбонат натрия, как «бикарбонат соды», был частым источником изюминки Граучо Маркса в фильмах братьев Маркс.
В «Утином супе» Маркс играет лидера нации, находящейся в состоянии войны.
В одной из сцен он получает сообщение с поля боя, что его генерал сообщает о газовой атаке, и Граучо говорит своему помощнику: «Скажите ему, чтобы он выпил чайную ложку соды и полстакана воды».
В «Ночи в опере» персонаж Граучо обращается к публике на премьере оперы, говоря о главном теноре: «Синьор Ласспарри происходит из очень известной семьи. Его мать была известной бас-певицей.
Его отец был первым человеком, который начал начинять спагетти бикарбонатом соды, тем самым вызывая и вылечивая одновременно несварение желудка ».
В классике Джозефа Л. Манкевича «Все о Еве» персонаж Макса Фабиана (Грегори Ратофф) имеет расширенную сцену с Марго Ченнинг (Бетт Дэвис), в которой, страдая от изжоги, он просит, а затем выпивает бикарбонат соды, вызывая заметную отрыжку. .
Ченнинг обещает всегда иметь при себе коробку бикарбоната с именем Макса на бикарбонате натрия.

Формула CHNaO3
CHO3.Na
Чистая плата 0
Средняя масса 84.00660
Моноизотопная масса 83,98234
InChI InChI = 1S / CH2O3.Na / c2-1 (3) 4; / ч (H2,2,3,4); / q; + 1 / p-1
InChIKey UIIMBOGNXHQVGW-UHFFFAOYSA-M
УЛЫБАЕТСЯ [Na +]. OC ([O -]) = O

Как использовать бикарбонат натрия
Принимайте бикарбонат натрия внутрь, обычно каждые 4 часа по мере необходимости или по указанию врача.
Некоторые таблетки перед проглатыванием следует растворить в стакане воды.
Другие таблетки можно проглатывать целиком или растворять в воде перед проглатыванием.
Следуйте всем указаниям на упаковке продукта, который вы принимаете.
Если у вас есть вопросы, спросите своего врача или фармацевта.
Если вы занимаетесь самолечением, и ваши проблемы с кислотой продолжаются или ухудшаются после того, как вы использовали этот продукт в течение 2 недель, или если вы думаете, что у вас могут быть серьезные проблемы со здоровьем, немедленно обратитесь за медицинской помощью.
Если вы используете бикарбонат натрия регулярно и ежедневно в течение более 2 недель, у вас могут быть проблемы со здоровьем, требующие другого лечения.

Спросите своего врача, подходит ли вам бикарбонат натрия.
Если врач назначил вам прием бикарбоната натрия для лечения ацидоза или подщелачивания мочи, ваша дозировка зависит от вашего состояния здоровья и реакции на лечение.
Чтобы получить максимальную пользу от бикарбоната натрия, принимайте бикарбонат натрия регулярно, точно в соответствии с указаниями.
Бикарбонат натрия обычно принимают внутрь несколько раз в день.
Чтобы помочь вам запомнить, принимайте бикарбонат натрия каждый день в одно и то же время.
Не увеличивайте дозу, принимайте бикарбонат натрия чаще или продолжайте прием дольше, чем предписано.

Пищевая сода, также известная как бикарбонат натрия, широко используется в выпечке.
Это связано с тем, что бикарбонат натрия обладает разрыхляющими свойствами, то есть бикарбонат натрия заставляет тесто подниматься, выделяя углекислый газ.
Помимо приготовления пищи, пищевая сода имеет множество дополнительных применений в быту и пользу для здоровья.
Вот 23 преимущества и способы применения пищевой соды.

Номер CAS: 144-55-8
Ссылка Beilstein: 4153970
ЧЕБИ: ЧЕБИ: 32139
ChEMBL: ChEMBL1353
ChemSpider: 8609
DrugBank: DB01390
Инфокарта ECHA: 100.005.122
Номер ЕС: 205-633-8
Номер E: E500 (ii) (регуляторы кислотности, ...)
IUPHAR / BPS: 4507
КЕГГ: C12603
MeSH: натрий + бикарбонат
PubChem CID: 516892
Номер RTECS: VZ0950000
UNII: 8MDF5V39QO
Панель управления CompTox (EPA): DTXSID9021269

Бикарбонат натрия - это соль, которая распадается с образованием натрия и бикарбоната в воде.
Этот распад делает раствор щелочным, а это означает, что бикарбонат натрия способен нейтрализовать кислоту.
Из-за этого бикарбонат натрия часто используется для лечения состояний, вызванных повышенной кислотностью в организме, таких как изжога.
Люди используют бикарбонат натрия для достижения спортивных результатов, повреждения почек, вызванного контрастными красителями (контрастно-индуцированная нефропатия), расстройства желудка (диспепсия), язвы желудка, зубного налета, изменения цвета зубов и многих других состояний, но нет надежных научных доказательств, подтверждающих это использование. .
Люди также используют бикарбонат натрия или пищевую соду в качестве ингредиента при выпечке.,

Как работает бикарбонат натрия?
Бикарбонат натрия - это соль, которая распадается в жидкостях, включая кровь и мочу, с образованием натрия и бикарбоната.
Этот распад буферизует кровь и снижает кислотность бикарбоната натрия.
Эта способность нейтрализовать кислоту помогает лечить состояния, связанные с повышенной кислотностью жидкостей организма, такие как расстройство желудка, которое вызвано слишком большим количеством кислоты в желудке.

Прежде чем принимать бикарбонат натрия,
Сообщите своему врачу и фармацевту, какие рецептурные и безрецептурные лекарства вы принимаете, особенно другие антациды, аспирин или аспириноподобные лекарства, бензодиазепины, флекаинид (тамбокор), железо, кетоконазол (низорал), литий (эскалит, литобид), метенамин (хипрекс, Урекс), метотрексат, хинидин, сульфамидные антибиотики, тетрациклин (сумицин) или витамины.
Принимайте бикарбонат натрия с интервалом не менее 2 часов от других лекарств.
Сообщите своему врачу, если у вас есть или когда-либо было высокое кровяное давление, застойная сердечная недостаточность или заболевание почек, или если у вас недавно было кровотечение в желудке или кишечнике.
Сообщите своему врачу, если вы беременны, планируете забеременеть или кормите грудью.
Если вы забеременели во время приема бикарбоната натрия, обратитесь к врачу.

Каким специальным диетическим инструкциям я должен следовать?
Бикарбонат натрия увеличивает количество натрия в организме.
Если вы придерживаетесь диеты с ограничением натрия, проконсультируйтесь с врачом, прежде чем принимать бикарбонат натрия.

Что мне делать, если я забыл принять дозу бикарбоната натрия?
Если врач посоветовал вам принимать бикарбонат натрия по определенному графику, примите пропущенную дозу, как только вспомните об этом.
Однако, если бикарбонат натрия почти настало время для следующей дозы, пропустите пропущенную дозу и продолжайте свой обычный график дозирования.
Не принимайте двойную дозу, чтобы восполнить пропущенную.

Почему назначают бикарбонат натрия?
Бикарбонат натрия - это антацид, используемый для облегчения изжоги и кислотного расстройства желудка.
Ваш врач также может назначить бикарбонат натрия, чтобы в определенных условиях снизить кислотность крови или мочи.
Бикарбонат натрия иногда назначают для других целей; обратитесь к своему врачу или фармацевту за дополнительной информацией.


Химическая формула: NaHCO3
Молярная масса: 84,0066 г моль − 1.
Внешний вид: белые кристаллы
Запах: без запаха
Плотность
2,20 г / см3
Точка плавления: (разлагается до карбоната натрия, начиная с 50 ° C)
Растворимость в воде
69 г / л (0 ° С)
96 г / л (20 ° С)
165 г / л (60 ° С)

Бикарбонат натрия (более известный в мире как пищевая сода) представляет собой растворимый белый порошок, который является кристаллическим, но часто выглядит как мелкий порошок.
Бикарбонат натрия не имеет запаха, негорючий и реагирует с кислотами с выделением углекислого газа и тепла.

Универсальность бикарбоната натрия
Бикарбонат натрия служит множеству целей: от домашнего использования, такого как выпечка и уборка, до лечения легких заболеваний, таких как солнечные ожоги и укусы насекомых.
Бикарбонат натрия также имеет множество применений на рабочем месте, в том числе используется в огнетушителях или в сельскохозяйственных условиях как средство борьбы с ростом грибка на фермах.


Бикарбонат натрия используется для лечения метаболического ацидоза, который может возникать при тяжелом заболевании почек, неконтролируемом диабете, недостаточности кровообращения из-за шока или тяжелого обезвоживания, экстракорпоральном кровообращении, остановке сердца и тяжелом первичном лактоацидозе.
Также показан при тяжелой диарее, которая часто сопровождается значительной потерей бикарбоната.
Также показан при лечении некоторых лекарственных отравлений, включая барбитураты (где желательна диссоциация комплекса барбитурат-протеин), при отравлении салицилатами или метиловым спиртом и при гемолитических реакциях, требующих подщелачивания мочи для уменьшения нефротоксичности пигментов крови.

Кашель и чихание при вдыхании высокой концентрации пыли
При попадании внутрь большого количества может возникнуть раздражение желудочно-кишечного тракта.
Легкое раздражение, такое как покраснение и легкая боль, может возникнуть в результате контакта с глазами.
В сухой форме бикарбонат натрия обычно не раздражает неповрежденную кожу; однако бикарбонат натрия может вызвать раздражение поврежденной кожи при наличии влаги.
 
Растворимость бикарбоната натрия:
0,02 мас.% Ацетона,
2,13 мас.% Метанола при 22 ° C.
не растворим в этаноле
журнал P: -0,82
Кислотность (pKa)
10,329
6,351 (угольная кислота)
Показатель преломления (нД)
nα = 1,377 nβ = 1,501 nγ = 1,583

Как следует использовать бикарбонат натрия?
Бикарбонат натрия выпускается в виде таблеток и порошка для приема внутрь.
Бикарбонат натрия принимают от одного до четырех раз в день, в зависимости от причины, по которой вы принимаете бикарбонат натрия.
Тщательно следуйте инструкциям на этикетке рецепта и попросите своего врача или фармацевта объяснить любую часть, которую вы не понимаете.
Принимайте бикарбонат натрия точно в соответствии с указаниями.
Не принимайте больше или меньше бикарбоната натрия и не принимайте бикарбонат натрия чаще, чем предписано врачом.

Что мне нужно знать о хранении и утилизации бикарбоната натрия?
Храните бикарбонат натрия в контейнере. Бикарбонат натрия входил в комплект, плотно закрытым и недоступным для детей.
Храните бикарбонат натрия при комнатной температуре, вдали от источников тепла и влаги (не в ванной).
Ненужные лекарства следует утилизировать особым образом, чтобы домашние животные, дети и другие люди не могли их употреблять.
Однако не следует смывать бикарбонат натрия в унитаз.
Вместо этого лучший способ избавиться от ваших лекарств - это воспользоваться программой возврата лекарств.
Поговорите со своим фармацевтом или обратитесь в местный отдел утилизации мусора, чтобы узнать о программах возврата в вашем районе.
Бикарбонат натрия важен для хранения всех лекарств вне поля зрения и досягаемости детей, поскольку многие контейнеры (например, еженедельные таблетки для таблеток и контейнеры для глазных капель, кремов, пластырей и ингаляторов) не защищены от детей, и маленькие дети могут легко их открыть.

Формула соединения CHNaO3
Молекулярный вес 84
Внешний вид Белый кристаллический порошок или гранулы
Точка плавления 3000 ° C
Точка кипения N / A
Плотность 2,16-2,2 г / см3
Растворимость в H2O N / A
Точная масса 83,982338
Моноизотопная масса 83.982338

Если вы используете бикарбонат натрия в качестве антацида, его следует принимать через 1-2 часа после еды, запивая полным стаканом воды.
Если вы используете бикарбонат натрия по другой причине, бикарбонат натрия можно принимать с едой или без нее.
Не принимайте бикарбонат натрия на слишком полный желудок.

Растворите порошок бикарбоната натрия как минимум в 120 миллилитрах воды.
Тщательно отмерьте порошкообразные дозы с помощью мерной ложки.
Не принимайте бикарбонат натрия дольше 2 недель, если врач не посоветует вам об этом.
Если бикарбонат натрия не улучшает симптомы, обратитесь к врачу.
Не давайте бикарбонат натрия детям младше 12 лет, если врач не посоветует вам об этом.

БИКАРБОНАТ НАТРИЯ
144-55-8
Гидрокарбонат натрия
Гидрокарбонат натрия
Пищевая сода
Мононатриевая соль угольной кислоты
Карбонат натрия кислый
Бикарбонат соды
Гидрокарбонат натрия
Мейлон
Ацидозан
Нейтральный
Натрийгидрогенкарбонат

Использование для стирки соды
Стиральная сода - хорошее универсальное чистящее средство.
Высокая щелочность бикарбоната натрия помогает бикарбонату натрия удалять жир, смягчать воду и дезинфицировать поверхности.
Имейте в виду, что раствор карбоната натрия раздражает кожу и может вызвать химические ожоги в чистом виде.
Надевайте перчатки при использовании бикарбоната натрия.
Карбонат натрия используется для регулирования pH в бассейне, предотвращения слеживания в продуктах, а также для лечения стригущего лишая и экземы.
Бикарбонат натрия также используется в промышленных масштабах для изготовления изделий из стекла и бумаги.

NaHCO3
Карбонат натрия
Юсонин
Soludal
Сода Мята
Сода (фургон)
Натриевая соль угольной кислоты (1: 1)
Бикарбонат натрия (1: 1)
Гидрокарбонат натрия
MFCD00003528
Угольная кислота, мононатриевая соль
UNII-8MDF5V39QO
гидрокарбонат натрия
8MDF5V39QO
E500

Номенклатура бикарбоната натрия
Поскольку бикарбонат натрия давно известен и широко используется, у соли есть много связанных названий, таких как пищевая сода, пищевая сода, кулинарная сода и бикарбонат соды, и ее часто можно найти рядом с разрыхлителем в магазинах.
Термин «пищевая сода» более распространен в Соединенных Штатах, в то время как бикарбонат соды более распространен в Австралии и Великобритании, а во многих странах Северной / Центральной Европы его называют Natron.
Сокращенные разговорные формы, такие как бикарбонат натрия, бикарбонат натрия, бикарбонат и бикарбонат, являются общими.
Слово saleratus от латинского sal æratus (что означает «газированная соль») широко использовалось в 19 веке как для бикарбоната натрия, так и для бикарбоната калия.
Бикарбонат натрия, код пищевой добавки с номером E - E500.
Приставка bi в бикарбонате происходит от устаревшей системы именования и основана на наблюдении, что молекула бикарбоната натрия (NaHCO3) содержит вдвое больше карбоната (CO3), чем карбонат натрия (Na2CO3).
Современные химические формулы этих соединений выражают их точный химический состав (который был неизвестен, когда были придуманы названия карбонат натрия и бикарбонат натрия) как гидрокарбонат натрия (NaHCO3) и карбонат натрия (Na2CO3).
Эти названия однозначны, поскольку натрий всегда имеет степень окисления +1, а карбонат - степень окисления −2.

ЧЕБИ: 32139
Натрон
Кол-эвак
Сел де Виши
Натрий бикарбоникум
Кальцинированной соды
Natrii Hydrocarbonas
E 500
E-500
Натрий гидрокарбоникум
гидрокарбонат натрия
Caswell № 747
Карбонат натрия (Na (HCO3))
Бикарбонат натрия, 99 +%, для ВЭЖХ
Бикарбонат натрия, 99 +%, особо чистый
Бикарбонат натрия 99,5% для анализа

Бикарбонат натрия - это буфер, обычно используемый для поддержания pH среды для культивирования клеток в присутствии 4–10% углекислого газа.
Помимо буферизации, бикарбонат натрия обеспечивает некоторую питательную ценность, редко проявляя клеточную токсичность.
Формула 7,5% раствора бикарбоната натрия, содержащая 75 г на литр воды, идеально подходит для дополнения сухой порошковой среды во время восстановления.
Конечная концентрация бикарбоната натрия, используемого в среде, зависит от состава среды и концентрации диоксида углерода, используемой в инкубаторе.

Использование бикарбоната натрия
Только для исследовательского использования.
Не использовать в диагностических процедурах.

Бикарбонат натрия в пластиковом контейнере
Мейлон (Теннесси)
Бикарбонат натрия 99,7 +%, реактив ACS
CCRIS 3064
HSDB 697
Бикарбонат натрия 99,5% для биохимии
Нейтральный (TN)
NSC-134031
EINECS 205-633-8
Раствор бикарбоната натрия
Код химического пестицида EPA 073505
NSC 134031
Бикарбонат натрия [USP: JAN]

Что такое бикарбонат натрия
Бикарбонат натрия также известен как пищевая сода.

Бикарбонат натрия используется для лечения или предотвращения избытка кислоты в крови или моче - состояния, от которого страдают некоторые дети, перенесшие трансплантацию печени.
Бикарбонат натрия также может снизить кислотность желудочного сока, поэтому его можно использовать в качестве антацида для лечения изжоги или расстройства желудка.

Дозировка бикарбоната натрия
Бикарбонат натрия можно вводить или принимать внутрь.
Бикарбонат натрия выпускается в виде раствора для инъекций, порошка или таблеток.

Принимайте бикарбонат натрия внутрь, обычно каждые 4 часа по мере необходимости или по указанию врача.
Некоторые таблетки перед приемом внутрь следует растворить в стакане воды.
Другие таблетки можно проглатывать целиком или растворять в воде перед проглатыванием.
Следуйте всем указаниям на упаковке продукта, который вы принимаете.
Если у вас есть вопросы, спросите своего врача или фармацевта.

Если вы занимаетесь самолечением, и ваши проблемы с кислотой продолжаются или ухудшаются после того, как вы использовали этот продукт в течение 2 недель, или если вы думаете, что у вас могут быть серьезные проблемы со здоровьем, немедленно обратитесь за медицинской помощью.
Если вы используете бикарбонат натрия регулярно и ежедневно в течение более 2 недель, у вас могут быть проблемы со здоровьем, требующие другого лечения.
Спросите своего врача, подходит ли вам это лекарство.

Если ваш врач назначил вам принимать бикарбонат натрия для лечения ацидоза или для подщелачивания мочи, ваша дозировка зависит от вашего состояния здоровья и реакции на лечение.
Чтобы получить максимальную пользу от бикарбоната натрия, принимайте бикарбонат натрия регулярно, точно в соответствии с указаниями.
Бикарбонат натрия обычно принимают внутрь несколько раз в день.
Чтобы помочь вам запомнить, принимайте бикарбонат натрия каждый день в одно и то же время.
Не увеличивайте дозу, принимайте бикарбонат натрия чаще или продолжайте прием дольше, чем предписано.

Как правильно принимать бикарбонат натрия
Бикарбонат натрия можно принимать с пищей или без нее.
Людям, принимающим бикарбонат натрия, следует избегать употребления большого количества молочных продуктов, так как это может увеличить вероятность возникновения побочных эффектов.

Пропущенные дозы бикарбоната натрия:
Если ваш ребенок пропустил прием бикарбоната натрия, его следует принять, как только вы или ваш ребенок об этом вспомните.
Если вы помните в течение двух часов следующую запланированную дозу, пропустите пропущенную дозу и вернитесь к обычному графику дозирования вашего ребенка.
Не удваивайте дозу, чтобы наверстать упущенное.

бикабонат натрия
бикарбонат натрия
бикарбонат натрия
бикарбонат натрия
бикарбонат натрия
бикарбонат натрия-
Бикарбонат натрия
натрийгидрокарбонат
CHNaO3
гидрокабонат натрия
гидрокарбонат натрия
PubChem23592
гидрокабонат натрия
ACMC-20ajp0
гидрокарбонат натрия
Бикарбонат натрия, USP
гидрокарбонат натрия
гидрокарбонат натрия
БИКАРБОНИАТ НАТРИЯ
205-633-8 по К.Э.
CHEMBL1353
ИНС № 500 (II)

Особенности бикарбоната натрия:
-Слабая и слабая щелочь -
Бикарбонат натрия представляет собой белый порошок с молекулярной формулой NaHCO3 и pH 8,5 (1% водный раствор, 25 ° C).
Среди соединений натрия бикарбонат натрия - одно из веществ с самой низкой щелочностью.

-Бикарбонат натрия можно заливать в воду как есть -
Поскольку щелочность низкая, уровень бикарбоната натрия не превышает японского стандарта сточных вод для водных растворов (морские районы: от 5,0 до 9,0, неморские районы: от 5,8 до 8,6).
Если вы используете в других странах, ознакомьтесь с местными законами и постановлениями.

-Бикарбонат натрия обладает буферным действием -
Растворы бикарбоната натрия замедляют изменение pH.

-Бикарбонат натрия - безопасное неорганическое вещество -
Среди зарегистрированных и существующих химических веществ бикарбонат натрия чрезвычайно безопасен и может храниться в стабильной форме при комнатной температуре и обычном давлении.

Общее название: бикарбонат натрия
Химическая формула: NaHCO3
Другие названия: Бикарбонат соды, пищевая сода.

Номер CSCL
1-164 (Na2CO3), 1-310 (газированная вода)
Номер Закона о промышленной безопасности и охране здоровья
1-164 (Na2CO3), 1-310 (газированная вода)
КАС НЕТ
144-55-8

Какие есть альтернативы бикарбонату натрия?
В течение многих лет пищевая сода, наиболее широко доступная для потребительских товаров, производилась из очищенных минералов, добытых из земли.
Хотя эта форма пищевой соды является натуральной, для создания бикарбоната натрия требуется несколько этапов обработки.
Зубная паста Tom's of Maine Peppermint Baking Soda была разработана и выпущена на рынок в то время, когда эта форма пищевой соды была единственным коммерчески жизнеспособным источником.
В Tom's мы всегда ищем натуральные ингредиенты с минимальной обработкой.
Наша группа по исследованиям и разработке продуктов обнаружила, что бикарбонат натрия теперь можно получить в коммерческих количествах пищевого нахколита, естественной формы пищевой соды.
Поэтому в состав зубной пасты и жидкости для полоскания рта из пищевой соды входит нахколит, самая естественная из доступных видов пищевой соды.

Подходит ли мне бикарбонат натрия?
Пищевая сода не обладает токсичностью или канцерогенностью.
Бикарбонат натрия имеет долгую историю безопасного использования и в целом признан безопасным (GRAS) Управлением по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США.
Tom's of Maine признает, что нет двух одинаковых людей, и даже при использовании чистых и натуральных ингредиентов у некоторых людей может развиться уникальная аллергическая реакция.
Как и в случае с любым другим продуктом, не забудьте прекратить использование, если вы испытываете дискомфорт или другие признаки того, что продукт может не подходить для вашего индивидуального химического состава тела.
Бикарбонат натрия образуется при смешивании молекул углерода, натрия, водорода и кислорода.
Эта смесь, также известная как пищевая сода, на самом деле является разновидностью соли.

Основные области применения бикарбоната натрия:
Фармацевтика, добавка для ванн, разрыхлитель, корм для животных, добавка к корму для птицы, химическое сырье, агрохимикат, средство пожаротушения, водоструйная очистка, материал для нейтрализации выхлопных газов и т. Д.

Процесс производства бикарбоната натрия:
Существует 2 типа производственного процесса для бикарбоната натрия: влажный и сухой.
Как правило, метод, используемый для крупномасштабного производства, представляет собой мокрый метод, при котором бикарбонат натрия осаждается в виде кристаллов путем введения газообразного диоксида углерода в каустическую соду, полученную путем электролиза, чтобы вызвать реакцию, и AGC использует этот метод для производства своего бикарбоната натрия.

DTXSID9021269
ИНС-500 (II)
Бикарбонат натрия (JP17 / USP)
раствор гидрокарбоната натрия
AMY40219
E-500 (II)
Бикарбонат натрия -40- + 140 меш
Бикарбонат натрия, биохимический класс
АКОС015836321
АКОС015951222
Гидрокарбонат натрия, Пуратроник?
DB01390
Бикарбонат натрия A.C.S. чистота реагента
S304
Бикарбонат, буферный раствор 1M, pH 8,0
Бикарбонат, буферный раствор 1M, pH 8,5

Введение бикарбоната натрия является рекомендуемым методом лечения различных токсикологических и нетоксикологических состояний, таких как отравления трициклическими антидепрессантами, токсичными спиртами и салицилатами, а также других состояний, таких как гиперкалиемия.
Обоснование его использования можно разделить на несколько отдельных категорий, и способ введения бикарбоната натрия зависит от клинических показаний к применению бикарбоната натрия.

Бикарбонат натрия (NaHCO3) используется в первую очередь для борьбы с ацидозом, хотя в некоторых случаях передозировки лучше всего подходит бикарбонат натрия.
Бикарбонат натрия работает путем смешивания с молочной кислотой, которая образуется при низкой перфузии и в периоды недостаточной оксигенации, таких как шок и остановка сердца.
Затем бикарбонат натрия превращается в угольную кислоту, которая превращается в углекислый газ и, в свою очередь, выводится через легкие во время вентиляции.
В первую очередь, NaHCO3 действует как буфер, смешиваясь с кислотами в организме, чтобы уменьшить кислотно-щелочной дисбаланс.
Ацидоз может развиться, когда чрезмерное количество молочной кислоты вырабатывается во время состояний низкой перфузии и в периоды недостаточной оксигенации.
В присутствии NaHCO3 избыток кислоты превращается в угольную кислоту, а затем в диоксид углерода (CO2) и воду.

Избыточный СО2 выводится через легкие во время вентиляции.
Пациенты, у которых наблюдается гипоксия из-за гиповентиляции или плохой перфузии, неспособны метаболизировать продукты анаэробного гликолиза, что вызывает развитие молочного и метаболического ацидоза, что снижает их уровень pH.
Нормальный pH составляет от 7,35 до 7,45; pH ниже 7,35 приводит к ацидозу.
Во время тяжелого ацидоза (pH менее 7,2) сердце более восприимчиво к v fib и другим аритмиям.
Подавляется сократимость миокарда, возникает гипотензия, снижается печеночный кровоток и нарушается доставка кислорода к тканям.
Организм использует бикарбонат в качестве буфера, чтобы компенсировать увеличение производства кислоты, пытаясь поддерживать гомеостаз.
Несколько исследований поставили под сомнение, действительно ли лечение ацидоза сыворотки бикарбонатом влияет на истинный ацидоз, который возникает на внутриклеточном уровне.

Формула: NaHCO3
Молекулярная масса: 84.0
Разлагается при 50 ° C
Плотность: 2,1 г / см³
Растворимость в воде, г / 100 мл при 20 ° C: 8,7

B7292
FT-0645108
S0561
C12603
D01203
3-фенил-2-тиоксотетрагидропиримидин-4 (1H) -он
Бикарбонат натрия, буферный раствор 1M, pH 8,0
Бикарбонат натрия, буферный раствор 1M, pH 9,0
Q179731
Бикарбонат натрия, буферный раствор 1M, pH 10,0
Бикарбонат натрия, ВЭЖХ, соответствует спецификациям ACS
5% раствор бикарбоната натрия в воде (+/- 0,3%)
Насыщенный водный раствор бикарбоната натрия (~ 9,6% вес / вес /)


3-) ПИРОФОСФАТ НАТРИЯ КИСЛОТЫ 

Пирофосфат натрия кислоты = SAPP = пирофосфат натрия

Номер CAS: 7758-16-9
Номер ЕС: 231-835-0
Номер E: E450 (i) (загустители, ...)
Молекулярная формула: Na2H2P2O7
Молекулярный вес: 222,00


Пирофосфат натрия, используемый в качестве буферного агента, разрыхлителя, секвестранта.
Пирофосфат натрия можно использовать в консервах, ветчине, мясе, разрыхлителе и т. Д.
Пирофосфат динатрия используется в качестве разрыхлителя в разрыхлителях, в сочетании с бикарбонатом натрия для выделения диоксида углерода.
Пирофосфат натрия ускоряет превращение нитрита натрия в нитрит в колбасе и может улучшить водоудерживающую способность.
Пирофосфат натрия также содержится в картофельных продуктах, где пирофосфат натрия предотвращает потемнение.
Пирофосфат натрия также можно использовать для обработки кожи; В некоторых молочных продуктах для очистки и при добыче нефти; и т.п.

Пирофосфат натрия кислоты, часто сокращенно САПФ, представляет собой пищевую фосфорную соль, доступную на рынке в виде белого кристаллического порошка.
В пищевой промышленности и производстве напитков пирофосфат натрия в основном используется в качестве разрыхлителя в самоподнимающихся и хлебобулочных изделиях, а также в качестве улучшителя качества при переработке мяса и рыбы.
Помимо продуктов питания и напитков, кислый пирофосфат натрия также используется в кожевенной промышленности для обработки кожи и в нефтяной промышленности при бурении нефтяных скважин в качестве диспергаторов.
Следовательно, производители предлагают пирофосфат натрия в пищевой или химической промышленности, чтобы их продукт можно было использовать во всех вышеупомянутых отраслях промышленности и сферах применения.
Потребители кислого пирофосфата натрия, такие как производители хлебобулочных изделий, предпочитают использование кислого пирофосфата натрия, поскольку кислый пирофосфат натрия может обеспечивать переменную скорость реакции и разрыхление за счет производства газа на основе гранулирования кислых пирофосфатов натрия.
Они используют один кислый пирофосфат натрия или в сочетании с другими разрыхлителями, в зависимости от требований продукта.

Что такое пирофосфат натрия (SAPP)?
Разрыхлитель кислоты пирофосфат натрия (SAPP) является важным компонентом разрыхлителя двойного действия, а также самоподнимающейся муки.
SAPP вступает в реакцию поэтапно и желателен в выпечке из-за кислотных пирофосфатов натрия медленного действия.

Пирофосфат натрия (CAS # 7758-16-9) - один из многих популярных химических ингредиентов пищевого качества, предлагаемых Independent Chemical Corporation.
Пирофосфат натрия кислоты (SAPP), также известный как пирофосфат динатрия, представляет собой белое водорастворимое твердое вещество с химической формулой Na2H2P2O7, которое находит множество применений в пищевой промышленности.
Пирофосфат натрия производится путем частичной нейтрализации пищевой фосфорной кислоты гидроксидом или карбонатом натрия с образованием мононатрийфосфата, который затем обезвоживается при 250 ° C с образованием кислого пирофосфата натрия.

SAPP обычно используется в качестве разрыхлителя и является важным компонентом разрыхлителя двойного действия, а также самоподнимающейся муки.
Разрыхлители обеспечивают воздух и объем хорошей структуре выпечки, реагируя с пищевой содой с образованием углекислого газа, а также изменяют характеристики теста, образуя ионные связи с крахмалом и белками в тесте.
SAPP легко растворяется с образованием анион-пирофосфата, который затем взаимодействует с белками в хорошо запеченной смеси, обеспечивая влажную текстуру.
Пирофосфат натрия действует как буферный агент для теста в диапазоне pH от 7,3 до 7,5, что влияет на цвет конечного продукта.

Другие варианты использования SAPP включают следующее:
-Секвестрант / хелатирующий агент в обработанном картофеле
-Эмульгатор в сыре и других молочных продуктах
-Пептизатор в мясных продуктах
- Ингибитор в консервированном тунце
-Ускоритель отверждения в переработанных мясных и птицеводческих продуктах

Пирофосфат натрия - это водорастворимое твердое вещество белого цвета, состоящее из катионов натрия и аниона пирофосфата.
Кислота натрия пирофосфат используется в качестве пищевой добавки в форме буферного вещества (слабая кислота или основание, используемое для поддержания уровня pH) и хелатирующего агента (защищает от ферментативных реакций, которые способствуют ухудшению качества во время обработки и хранения).
Пирофосфат натрия широко используется в выпечке для увеличения объема теста за счет выделения газа.
Пирофосфат натрия считается важным компонентом самоподнимающейся муки и разрыхлителя двойного действия.

Свойства пирофосфата натрия:
Химическая формула: Na2H2P2O7
Молекулярный вес: 221,94
Белый кристаллический порошок или гранулы
Растворим в воде

Описание пирофосфата натрия и кислоты
Innophos предлагает полный ассортимент разрыхлителей на основе пирофосфата натрия.
Контролируя определенные технологические параметры во время его производства, производится полный спектр SAPP, в основном имеющих одинаковую химическую основу и однородное нейтрализующее значение 72.

Преимущества пирофосфата натрия
-Полный ассортимент - 5 сортов.
-Экономичность использования - 72 нейтрализующих значения
-12 месяцев хранения
-Можно использовать отдельно или в сочетании с другими кислотами
-Двойное действие закваски
- Разрыхлитель универсального использования, для использования во многих продуктах

Пирофосфат натрия (SAPP) в гранулах представляет собой безводный белый материал.
Этот продукт используется как подкислитель, буферный агент, коагулянт, эмульгирующий агент, диспергирующий агент, модификатор белка и секвестрант.
В немолочные забеливатели SAPP добавляют для защиты белков от теплового обезвоживания, стабилизации жировой эмульсии и буферизации продукта.
Обработанный картофель защищен от потемнения, вызванного железом, при обработке SAPP.
Добавление SAPP к тунцу-альбакору во время консервирования снижает или предотвращает образование кристаллов струвита.
SAPP используется в мясопереработке для ускорения развития красного цвета сардельки, болоньи и других мясных продуктов эмульсионного типа. SAPP может использоваться в качестве эмульгирующего агента во время обработки сыра для производства твердого, не плавящегося сырного продукта.

Применение пирофосфата натрия:
-Пирофосфат натрия используется при обработке кожи для удаления пятен от железа.
-Пирофосфат натрия широко используется во всем мире в пищевой промышленности для реакции выпечки.
-SAPP также используется для стабилизации раствора перекиси водорода от восстановления
-SAPP используется в нефтяной промышленности в качестве диспергатора в буровых растворах для нефтяных скважин.
-SAPP также широко используется в молочных и птицеводческих процессах.

Название ИЮПАК Дигидродифосфат натрия
Молекулярная формула Na2H2P2O7
Молекулярный вес 222,00
Внешний вид Белый мелкий порошок
Диапазон pH (1% мас. / Об.) 3,5 - 4,5
Pyro% (минимум) 98,00
Содержание P2O5% (минимум) 62,00
Содержание «Na»% (минимум) 20,00
Содержание железа в виде «Fe»% 0,02
Хлорид как содержание «Cl»% 0,2
Содержание сульфата как «SO4»% 0,03

InnophosSAPP Grades Perfection®
Самый быстродействующий пирофосфат натрия кислый. Используется как разрыхлитель в пончиках, пирожных и других готовых смесях.
Часто используется с медленно действующими SAPP для увеличения скорости реакции.
Особенно полезен в рецептурах пищевых пирожных дьявола, поскольку дает крошку желаемого цвета «лисий красный».

Облегчает удаление кальция и снижает pH в жидкостях, загрязненных цементом
Быстро действует и эффективен при низких концентрациях

Кислый пирофосфат натрия (SAPP) в настоящее время используется в колбасной промышленности для ускорения окрашивания вяленого мяса.
Отвержденный ускоритель цвета был исследован посредством сенсорной оценки и инструментальных измерений на предмет воздействия пирофосфатов натрия на текстуру сосисок.
Также изучалось влияние SAPP на другие сенсорные свойства, а также на химические и физические характеристики.
Было обнаружено, что SAPP немного улучшает текстуру за счет увеличения упругости, твердости и восприятия кожи, а также за счет уменьшения жирности.
SAPP не оказал отрицательного воздействия на текстуру.

SAPP вызывал небольшое улучшение вкуса за счет усиления вкуса говядины, соли, дыма и приправ, а также за счет уменьшения жирного вкуса. и ощущение во рту.
Однако присутствие SAPP приводило к усилению кислого вкуса и уменьшению аромата и вкуса свинины.
SAPP не оказывал значительного снижения уровня остаточных нитритов и не увеличивал цветность мяса.
SAPP эффективно снижает вязкость эмульсии и поддерживает температуру эмульсии во время эмульгирования.
В отличие от щелочных фосфатов, SAPP не улучшал удержание влаги или выход готовки; Пирофосфат натрия не повлиял на предварительный анализ.
SAPP действительно вызывал увеличение образования экссудата в хранящихся в вакуумной упаковке упаковках сосисок.

Специально разработан для использования в миксах для пончиков.
Скорость реакции кислых пирофосфатов натрия предназначена для того, чтобы сделать пирофосфат натрия идеальным для использования в смесях для пончиков.
Иногда используется там, где требуется немного меньшая скорость реакции.

Используется в различных смесях для институциональных, хлебопекарных и розничных применений, а также в разрыхлителях.
Описание Неорганический разбавитель SAPP (натриевая кислота пирофосфат) - это коммерческий химикат, используемый в качестве разбавителя и диспергатора в пресноводных буровых растворах, а также в качестве вспомогательного средства при разработке водяных скважин.

Что такое дигидропирофосфат натрия?
Одна из десятков разновидностей фосфатов, используемых в качестве пищевых добавок.
Пирофосфат натриевой кислоты получают из добытой фосфатной руды, которую очищают для выделения фосфора и дополнительно обрабатывают для добавления натрия или других желаемых молекул.
«Пирофосфат натрия - это минерал, который добывается из земли и затем перерабатывается в синтетическое химическое вещество», - говорит ученый-диетолог Мэри Малри, доктор философии, основатель консалтинговой фирмы FoodWise.

Для чего используется дигидропирофосфат динатрия?
Согласно Международному совету по пищевым добавкам, фосфаты используются по ряду причин: они служат в качестве разрыхлителей для взбивания продуктов, в немолочных сливках для снижения кислотности, в мясе для обеда, чтобы сохранить его влажность, в хлебе, чтобы предотвратить образование плесени, и в сыр, чтобы помочь ему сохранить форму.
Пирофосфат натрия также используется для предотвращения потемнения продуктов из картофеля, а также для предотвращения обесцвечивания или высыхания тунца.
«Дешевые морепродукты часто замачивают в фосфате натрия, - говорит Малри.
«Пирофосфат натрия - это способ продать больше воды, чем морепродуктов».

Проблемы дигидропирофосфата натрия
В 2011 году Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов направило компании Alexia Foods предупреждение, в котором обвинило натриево-кислый пирофосфат в неправильном брендировании своих картофельных продуктов, используя фразу «полностью натуральный», несмотря на то, что он содержит дигидрогенпирофосфат динатрия, «который является синтетическим химическим консервантом».
Добавка использовалась для сохранения цвета картофельных продуктов.

Первоначально, когда для образования теста добавляется влага, SAPP вступает в реакцию с пищевой содой (бикарбонатом натрия) с образованием газообразного диоксида углерода.
Фактически, во время этого начального двухминутного перемешивания выделяется 22-40% газа.
Оставшийся газ, более 50%, выделяется при нагревании во время процесса выпечки.

Пирофосфат натрия - это один из двух кислотных компонентов, используемых в коммерческих разрыхлителях.
SAPP реагирует не только с бикарбонатом натрия, но также с солями кальция, белками и теплом.
SAPP придает разрыхлителю элемент времени и температуры, способствующий «двойному действию».
Обычный SAPP используется в кексах, бисквитах и ​​охлажденном тесте, где желательна более медленная реакционная способность.
Используйте 1 г бикарбоната натрия на 1,38 г SAPP или как указано в рецепте.

Источник
В восемнадцатом веке и ранее пекари использовали дрожжи для закваски всех хлебобулочных изделий.
Однако использование дрожжей для разрыхления хлебобулочных изделий было утомительным, и пекари начали исследовать использование систем химического разрыхления.
В 1846 году пищевая сода была открыта как разрыхлитель, что привело к дальнейшим открытиям кислот, вступающих в реакцию с пищевой содой, таких как SAPP.

В промышленных масштабах кислый пирофосфат натрия был введен в смеси разрыхлителей в конце девятнадцатого века.
SAPP является предпочтительной заквасочной кислотой, поскольку пирофосфат натрия менее дорогой и более сильный, чем другие заквасочные кислоты, представленные ранее.


Что говорят ученые о дигидрогенпирофосфате динатрия
В 2012 году немецкие исследователи опубликовали отчет, в котором предупреждают, что фосфаты в целом могут быть опасны для здоровья при чрезмерном потреблении, способствуя почечной недостаточности и сердечно-сосудистым заболеваниям.
Пирофосфат натрия добавил, что потребление быстро растет из-за их присутствия в качестве пищевых добавок, и призвал к более четкой маркировке фосфатов.
«Фосфатные добавки в пище вызывают озабоченность, и их потенциальное влияние на здоровье, возможно, недооценивается», - заявили исследователи.

Характеристики
Белый порошок или гранулы; относительная плотность 1,86 г / см3
Растворим в воде и не растворим в этаноле.
Если водный раствор натриевой кислоты пирофосфатов нагревают вместе с разбавленной неорганической кислотой
Пирофосфат натрия гидролизуется в фосфорную кислоту.
Пирофосфат натрия гигроскопичен и при поглощении влаги превращается в продукт с гексагидратами.
Если пирофосфат натрия нагреть до температуры выше 220 ℃, пирофосфат натрия разложится на метафосфат натрия.

Применение пирофосфата натрия
Буфер; эмульгатор; разрыхлитель; секвестрант.
В качестве разрыхлителя пирофосфат натрия применяется в жареных пищевых продуктах для контроля скорости ферментации.
При нанесении на лапшу быстрого приготовления пирофосфат натрия может сократить время восстановления воды и избежать липкости и мягкости лапши.
При нанесении на крекеры или кексы пирофосфат натрия может сократить время ферментации, уменьшить ломкость, привести в порядок пористое пространство и, следовательно, продлить срок хранения.

В январе 2014 года FDA выпустило предупреждение о том, что отпускаемые без рецепта лекарства на основе фосфата натрия, используемые для лечения запора, должны быть ограничены одной дозой в 24 часа, иначе они могут вызвать сильное обезвоживание и привести к дисбалансу электролитов и повреждению органов.
На своем веб-сайте Международный совет по пищевым добавкам заявляет, что «длительное употребление в пищу чрезвычайно высоких доз» может привести к разрушению костей и зубов.
«Однако вряд ли можно ожидать, что эта проблема возникнет при нормальных моделях потребления продуктов питания».
Большинство согласны с тем, что количества, содержащиеся в отдельных пищевых продуктах, достаточно малы, чтобы быть безвредными.

Как реагирует промышленность
Фосфаты натрия не допускаются в органических продуктах, за исключением некоторых молочных продуктов, где нельзя найти заменителя.
По словам Малри, в отсутствие естественного стандарта их использование является вопросом усмотрения компании, и в большинстве случаев она советует компаниям не использовать их.
«Компании должны спросить себя: для чего вы используете кислый пирофосфат натрия и является ли кислый пирофосфат натрия подходящим применением, которое не вводит потребителя в заблуждение?
Задержка воды в морепродуктах вводит в заблуждение.
Если вы пытаетесь сохранить цвет с помощью искусственного консерванта, это вводит в заблуждение.
Если только пирофосфат натрия не является абсолютно необходимым и нет заменителя кислого пирофосфата натрия, я бы не разрешил использовать пирофосфат натрия в натуральном продукте ».

Функции пирофосфата натрия
Кислоты закваски придают выпечке хорошую структуру и объем, а также влияют на характеристики теста.
Помимо реакции с пищевой содой с образованием углекислого газа, эти кислоты образуют ионные связи с крахмалом и белками в тесте.
САПФ легко растворяется с образованием анион-пирофосфата, который взаимодействует с белками в системе запеченных продуктов, обеспечивая влажную текстуру.
Кроме того, пирофосфат натрия обеспечивает буферную систему для теста в диапазоне pH 7,3-7,5, что влияет на цвет выпекаемого продукта.

Питание
В 100 граммах SAPP присутствует 21 грамм натрия и 28 грамм фосфора.

Пирофосфат натрия (SAPP) или дигидропирофосфат натрия, пищевой пирофосфат натрия обычно используется с бикарбонатом натрия в качестве разрыхлителя в хлебобулочных изделиях; Кроме того, он сохраняет цвет обработанного картофеля и предотвращает образование кристаллов струвита в консервированных морепродуктах.
Европейский номер пищевой добавки для пирофосфата натрия - E450 (i).
Как правило, пирофосфат натрия является веганским и не содержит глютена.

Что такое пирофосфат натрия?
SAPP - неорганическое соединение, состоящее из катионов натрия и пирофосфат-аниона.
Пирофосфат натрия кислоты используется в пищевых продуктах в основном для получения двух свойств пирофосфатов натрия:

Пирофосфат натрия или кислый пирофосфат натрия (SAPP) представляет собой неорганическое соединение, состоящее из катионов натрия и аниона пирофосфата.
Пирофосфат натрия - это водорастворимое твердое вещество белого цвета, которое служит буферным и хелатирующим агентом и находит широкое применение в пищевой промышленности.
При кристаллизации из воды пирофосфат натрия образует гексагидрат, а пирофосфат натрия дегидратируется при температуре выше комнатной.
Пирофосфат представляет собой поливалентный анион с высоким сродством к поливалентным катионам, например Са2 +.
Пирофосфат динатрия получают путем нагревания дигидрофосфата натрия:
2 NaH2PO4 → Na2H2P2O7 + H2O

В качестве разрыхлителя, который в сочетании с пищевой содой выделяет углекислый газ, улучшая текстуру и объем выпечки.
В качестве хелатирующего агента для хелатирования железа для предотвращения обесцвечивания обработанного картофеля.

Номер CAS: 7758-16-9
ChemSpider: 22859
ECHA InfoCard: 100.028.941
Номер ЕС: 231-835-0
Номер E: E450 (i) (загустители, ...)
PubChem CID: 24451
UNII: H5WVD9LZUD
Панель управления CompTox (EPA): DTXSID7044261

Пирофосфат натрия. Использование в пищевых продуктах
Пирофосфат динатрия - популярный разрыхлитель, содержащийся в разрыхлителях.
Пирофосфат натрия и бикарбонат натрия выделяют углекислый газ:

Na2H2P2O7 + NaHCO3 → Na3HP2O7 + CO2 + H2O
Пирофосфат натрия доступен в различных сортах, которые влияют на скорость его действия.
Поскольку образующийся фосфатный остаток имеет неприятный привкус, SAPP обычно используется в очень сладких пирожных, которые маскируют неприятный привкус.
Пирофосфат динатрия и другие полифосфаты натрия и калия широко используются в пищевой промышленности; в схеме номеров E они обозначены как E450, а динатриевая форма обозначена как E450 (a).
В Соединенных Штатах пирофосфат натрия классифицируется как общепризнанный безопасный (GRAS) для использования в пищевых продуктах.
В консервированных морепродуктах пирофосфат натрия используется для сохранения цвета и уменьшения продувки во время автоклавы.
Ретортация обеспечивает микробную стабильность при нагревании.
Пирофосфат натрия - это источник кислоты, который вступает в реакцию с пищевой содой и превращает хлебобулочные изделия в закваску.
В разрыхлителе натриевая кислота пирофосфат часто обозначается как пищевая добавка E450.
В колбасе кислый пирофосфат натрия ускоряет превращение нитрита натрия в нитрит (NO2-) за счет образования промежуточного соединения азотистой кислоты (HONO) и может улучшить водоудерживающую способность.
Пирофосфат натрия также содержится в замороженных картофельных оладьях и других продуктах из картофеля, где пирофосфат натрия используется для предотвращения потемнения цвета картофеля.
Пирофосфат натрия может оставлять немного горьковатое послевкусие в некоторых продуктах, но «вкус SAPP можно замаскировать, используя достаточное количество пищевой соды и добавляя источник ионов кальция, сахара или ароматизаторов».

Другое применение пирофосфата натрия
При обработке кожи пирофосфат натрия можно использовать для удаления пятен железа на шкурах во время обработки.
Пирофосфат натрия кислоты может стабилизировать растворы перекиси водорода от восстановления.
Пирофосфат натрия можно использовать вместе с сульфаминовой кислотой в некоторых молочных продуктах для очистки, особенно для удаления мыльного камня.
При добавлении к кипящей воде пирофосфат натрия облегчает удаление волос и налетов при убое свиней, а также перьев и налетов при убое домашней птицы.
В нефтедобыче пирофосфат натрия может использоваться в качестве диспергатора в буровых растворах для нефтяных скважин.
Пирофосфат натрия и кислоты используется в кормах для кошек в качестве добавки к вкусовым качествам.
Пирофосфат динатрия используется в зубных пастах в качестве средства против образования зубного камня.

Как производится пирофосфат натрия?
САПФ представляет собой конденсированный фосфат, обычно синтезируемый нейтрализацией фосфорной кислоты гидроксидом натрия или карбонатом натрия в соотношении 1: 1 для получения мононатрийфосфата (NaH2PO4), а затем нагреванием приблизительно 250 ° C для удаления воды.
2 NaH2PO4 → Na2H2P2O7 + H2O

Пирофосфат натрия кислоты представляет собой неорганическую соль.
Пирофосфат натрия широко используется в пищевой промышленности, а в Соединенных Штатах пирофосфат натрия классифицируется как общепризнанный безопасный (GRAS) для пищевых продуктов.
В нефтедобыче пирофосфат натрия может использоваться в качестве диспергатора в буровых растворах для нефтяных скважин.
Кислый пирофосфат натрия полностью диссоциирует в водной среде на ионы натрия (Na +) и ионы пирофосфата (P2O7 4-).
Пирофосфат-анион нестабилен в водном растворе и гидролизуется до неорганического фосфата.
Ионы натрия (Na +) и ионы фосфата (HPO4 2-) повсеместно присутствуют в окружающей среде.
Оба иона необходимы всем живым организмам, и их внутриклеточные и внеклеточные концентрации активно регулируются.
Ожидается, что диссоциированные ионы ни кислого пирофосфата натрия, ни диссоциированных ионов кислых пирофосфатов натрия не будут биоаккумулироваться.
Предполагается, что пирофосфат натрия имеет низкую токсичность для водных организмов на основе аналогичного соединения.

-Распространенное имя:
дигидрогендифосфат кислоты кальция
-Торговые наименования:
дифосфат кальция и кислоты; кальциевая кислота пирофосфат дифосфорная кислота, соль кальция (1: 1);
дигидрогенпирофосфат кальция; INS 450 (vii); E450 (vii)
-Химическое название:
дигидрофосфат кальция
-CAS Реестр №:
14866-19-4 (безводная форма)
-Эмпирическая формула:
CaH2P2O7

Неорганическое соединение, состоящее из катионов натрия и пирофосфат-аниона.
Пирофосфат натрия - это водорастворимое твердое вещество белого цвета.
Используется в качестве буферного и хелатирующего агента во многих областях пищевой промышленности.

Характеристики
Появление
Белый сыпучий кристаллический порошок или гранулы.
SAPP будет гидролизоваться до ортофосфата натрия при воздействии окружающей среды.

ВНЕШНИЙ ВИД Пирофосфата натрия
белый порошок

Пирофосфат натрия кислоты ОПИСАНИЕ
Пирофосфат динатрия - популярный разрыхлитель, содержащийся в разрыхлителях.
Пирофосфат натрия и бикарбонат натрия выделяют углекислый газ.
Пирофосфат натрия доступен в различных сортах, которые влияют на скорость его действия.

НАЗНАЧЕНИЕ
Пирофосфат натрия и кислоты используется в консервированных морепродуктах для сохранения цвета и уменьшения продувки во время автоклавы.
Ретортация обеспечивает микробную стабильность при нагревании.
В колбасе кислый пирофосфат натрия ускоряет превращение нитрита натрия в нитрит (NO2-) за счет образования промежуточного соединения азотистой кислоты (HONO) и может улучшить водоудерживающую способность.
Пирофосфат натрия также содержится в замороженных картофельных оладьях и других продуктах из картофеля, где пирофосфат натрия используется для предотвращения потемнения цвета картофеля.

СИНОНИМЫ
САПП Порошок ГЦК ПОДР К САПП-28; Кошерный порошок FCC пирофосфата натрия [SAPP 28]; SAPP; Привет-B283

МЕСТО ХРАНЕНИЯ
Емкость должна быть плотно закрыта и храниться в сухом, хорошо проветриваемом помещении.

Растворимость
10 г / 100 мл, 20 ° C в воде.
Значение PH 1% раствора 4-4,5. Нерастворим в этаноле.

Другие имена
Динатрий пирофосфат
Дифосфат натрия
Динатрий дигидрофосфат
Динатрий дигидроген пирофосфат
Дифосфорная кислота, двунатриевая соль
Пирофосфорная кислота, двунатриевая соль
Количество CAS
7758-16-9

Химическая формула
Na2H2P2O7

Молекулярный вес
221,94

О пирофосфате натрия кислой
Белый порошок пирофосфата натрия, относительная плотность 1,86, не растворим в воде, нерастворим в этаноле, водный раствор нагревают с помощью разбавленного кислотного гидролиза фосфорной кислоты, пирофосфат натрия гигроскопичен, поглощает воду с образованием шести кристаллогидрата, пирофосфат натрия нагревается до температуры выше 220 ℃ частичное разложение натрия.
Пирофосфат натрия в качестве ферментационного агента, буфер, улучшители, эмульгаторы, питательные вещества, консерванты для консервов, для выпечки, пирофосфат натрия в качестве разрыхлителя в выпечке Натрий-натрий для контроля скорости ферментации, для лапши быстрого приготовления, сокращение времени приготовления продукта и предотвращение комплексная вязкость воды.
Выпечка из пирофосфата натрия для печенья, сокращает время ферментации, уменьшает поломку продукта, аккуратно освобождает зазор, длительный срок хранения пирофосфата натрия.
Упаковка пирофосфата натрия: бумажные мешки нетто по 25 кг или полиэтиленовые бумажные мешки.
Хранение и транспортировка пирофосфата натрия кислого: Хранить в сухом, проветриваемом помещении; Пирофосфат натрия кислоты для предотвращения дождя и влаги во время транспортировки, погрузки и разгрузки следует соблюдать осторожность, чтобы предотвратить повреждение упаковки; хранить отдельно от ядовитых веществ при.

Каковы виды использования пирофосфата натрия?
Как правило, пищевой сорт SAPP используется в качестве кислотного компонента в разрыхлителе; в качестве хелатирующего агента или в сочетании с другими полифосфатами для связывания ионов магния и железа, например хелатирует железо во время обработки картофеля, чтобы предотвратить его потемнение.
В пекарне пирофосфат натрия представляет собой медленно разрыхляющую кислоту, а пирофосфат натрия может содержать подходящую соль алюминия и / или кальция для контроля скорости реакции.

Пекарня
Консервы SeaFood
Картофельные продукты

SAPP используется вместе с разрыхлителем в качестве разрыхлителя для выделения диоксида углерода.
Пирофосфат натрия идеален для замороженного теста, тортов, кексов и блинов, где желательна низкая скорость реакции.
Пирофосфат натрия часто используется с быстродействующими заквасками, такими как монокальцийфосфат в разрыхлителе двойного действия, или иногда добавляют с другой заквашивающей кислотой медленного действия, GDL.
И SAPP, и GDL имеют немного горьковатое послевкусие.

Преимущества :
Пирофосфат натрия действует как общий буфер и подкисляющий агент в чистящих составах.
Пирофосфат натрия кислоты используется для стабилизации раствора перекиси водорода.
Пирофосфат натрия и кислоты используется для удаления пятен от железа во время дубления кожи.
Пирофосфат натрия может быть использован для придания кислотности реакционным продуктам, а специфические медленно действующие свойства кислых пирофосфатов натрия чрезвычайно важны для коммерческого разрыхлителя.
Пирофосфат натрия также используется при гальванике и разбавлении шламов.

Консервы из морепродуктов
Кристалл струвита иногда встречается в консервированных морепродуктах, а SAPP используется для подавления его образования, например, в консервированном тунце.

Картофельные продукты
SAPP может использоваться для замены диоксида серы, сульфитов и бисульфитов для сохранения внешнего вида и текстуры вареных продуктов из картофеля.
Применение SAPP снижает темный цвет от потемнения после варки вареных и переработанных продуктов из картофеля, таких как бланшированный в масле картофель фри и картофельный салат.

Номер E: E450 Номер CAS: 7758-16-9
Эйнекс №: 231-835-0
Код ТН ВЭД: 28353990
Спецификация: 95,0%
Стандартная упаковка: 25 кг, 50 кг, 1000 кг
Место происхождения: ChinaQC: Haccp, Kosher, Hala, Iso Условия оплаты: T / T или L / CP Доставка: Шанхай, Тяньцзинь, Циндао
Применение: 1. пирофосфат натрия кислоты - популярный разрыхлитель, содержащийся в разрыхлителях.
Пирофосфат натрия доступен в различных сортах, которые влияют на скорость его действия.
Пирофосфат натрия обозначен в Соединенных Штатах как общепризнанный безопасный (GRAS) для пищевых продуктов.
Пирофосфат натриевой кислоты используется в консервированных морепродуктах для сохранения цвета и уменьшения степени очистки [требуется осветление] во время автоклавы.
Пирофосфат натрия - это источник кислоты, который вступает в реакцию с пищевой содой и превращает хлебобулочные изделия в закваску.

Внешний вид: белый порошок
PH: от 4 до 4,5%
Потери при сушке: <2%
Вещество, нерастворимое в воде: <0,5%
P2O5: Мин. 62%
Тяжелые металлы в виде Pb: <0,01%
Анализ:> 90%

Кислотный пирофосфат натрия (SAPP-28) представляет собой безводный белый порошкообразный материал, который соответствует спецификациям действующего Кодекса пищевых химикатов для кислого пирофосфата натрия.
Пирофосфат натрия используется как подкислитель, буферный агент и разрыхлитель.
Пирофосфат натрия имеет скорость реакции теста 24 - 28. SAPP-28 - это универсальный фосфат, обычно используемый в готовых смесях, коммерческих разрыхлителях и смесях для пирожных для пончиков.

Пирофосфат натрия - это природное железо, которое образуется в картофеле «после потемнения от варки».
SAPP стабилизирует цвет картофеля и предотвращает образование темного пигмента комплекса железа из-за его сильных связывающих свойств.

Безопасен ли пирофосфат натрия?
Да, безопасность натриевых пирофосфатов при использовании в качестве пищевой добавки была одобрена Управлением по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США (FDA), Европейским управлением безопасности пищевых продуктов (EFSA), Объединенным комитетом экспертов ФАО / ВОЗ по пищевым добавкам (JECFA), а также другие органы власти.

Коммерческое производство
SAPP производится путем частичной нейтрализации пищевой фосфорной кислоты гидроксидом или карбонатом натрия с образованием мононатрийфосфата.
Обезвоживание мононатрийфосфата при 250 ° C приведет к образованию SAPP.
В настоящее время не существует известного природного метода производства SAPP.

Приложение
Поскольку SAPP действует медленно и не реагирует быстро с пищевой содой, пирофосфат натрия является наиболее часто используемой заквасочной кислотой для самоподнимающейся муки для домашнего пекаря.
Согласно 21 C.F.R. Согласно § 137.180 (a) 2018, самоподнимающаяся мука должна содержать достаточно заквасочной кислоты для нейтрализации пищевой соды, но их комбинация не может превышать 4,5 части на 100 частей муки.
Необходимое количество заквасочной кислоты зависит от ее нейтрализующей способности (NV), которая определяется как количество пищевой соды, необходимое для нейтрализации 100 частей заквасочной кислоты.
Для SAPP NV - 70.
Поскольку SAPP может иметь легкую горьковатость, пирофосфат натрия важен для использования достаточного количества пищевой соды в приложениях, а также для использования этой заквасочной кислоты в сочетании с сладкими продуктами, такими как пончики и пирожные.
Пирожные пончики - важное приложение для SAPP, где начальное производство газа необходимо для плавучести в системе обжарки.
Кроме того, SAPP полезен для кексов, где начальное выделение газа необходимо для однородности заполнения формы.
Другие применения SAPP в пищевых продуктах, не связанных с выпечкой, включают использование в качестве хелатирующего агента для обработанного картофеля, эмульгирующего агента в сырах и ускорителя твердения в обработанном мясе.

Название: Пирофосфат натрия.
Регистрационный номер CAS: 7758-16-9
Дополнительные названия: дигидропирофосфат натрия.
Молекулярная формула: H2Na2O7P2
Молекулярный вес: 221,94
Процентный состав: H 0,91%, Na 20,72%, O 50,46%, P 27,91%
Формула линии: Na2H2P2O7
Литература: Препн .: Белл, Неорг. Synth. 3, 98 (1950).
Свойства: белые расплавленные массы или порошок. Наклонитесь на 220 °. d (гексагидрат) 1,86. Золь в воде, золь имеет кислотную реакцию.
Плотность: d (гексагидрат) 1,86
Использование: В основном в разрыхлителях.

Кислый пирофосфат натрия (SAPP) в настоящее время используется в колбасной промышленности для ускорения окрашивания вяленого мяса.
Отвержденный ускоритель цвета был исследован посредством сенсорной оценки и инструментальных измерений на предмет воздействия пирофосфатов натрия на текстуру сосисок.
Также изучалось влияние SAPP на другие сенсорные свойства, а также на химические и физические характеристики.
Было обнаружено, что SAPP немного улучшает текстуру за счет увеличения упругости, твердости и восприятия кожи, а также за счет уменьшения жирности.
SAPP не оказал отрицательного воздействия на текстуру.

SAPP вызывал небольшое улучшение вкуса за счет усиления вкуса говядины, соли, дыма и приправ, а также за счет уменьшения жирного вкуса и ощущения во рту.
Однако присутствие SAPP приводило к усилению кислого вкуса и уменьшению аромата и вкуса свинины.
SAPP не оказывал значительного снижения уровня остаточных нитритов и не увеличивал цветность мяса.
SAPP эффективно снижает вязкость эмульсии и поддерживает температуру эмульсии во время эмульгирования.
В отличие от щелочных фосфатов, SAPP не улучшал удержание влаги или выход готовки; это не повлияло на предварительный анализ.
SAPP действительно вызывал увеличение образования экссудата в хранящихся в вакуумной упаковке упаковках сосисок.

Спецификация
Циклические фосфаты: ≤ 2%
Мышьяк: ≤ 3 частей на миллион
Свинец: ≤ 2 частей на миллион
Фторид: ≤ 10 частей на миллион
Потери при сушке: ≤ 0,5%
Анализ: ≥ 95%
Значение pH: 3,8 - 4,2

Пирофосфат натрия кислоты
Существует целая категория консервантов, называемых фосфатами, которые содержат производные минерального фосфора.
Пирофосфат натрия кислый является частью этой категории.
Однако не все фосфаты делают одно и то же.

Как используется пирофосфат натрия
Пирофосфат натрия можно использовать в качестве разрыхлителя для хлеба, чтобы повысить уровень пирофосфата натрия.
Пирофосфат натрия, используемый в колбасе для улучшения вкуса и цвета.
Согласно статье Центра науки в общественных интересах, в картофеле-фри это химическое вещество снижает уровень канцерогена, называемого акриламидом.
Пирофосфат натрия также предотвращает обесцвечивание картофеля и сахарных сиропов.
В консервированном тунце пирофосфат натрия предотвращает образование безвредных кристаллов струвита.

Синонимы
Пирофосфат натрия кислый; SAPP; Dinatriumpyrophosphat [немецкий]; Дифосфорная кислота, динатриевая соль; Пирофосфат двунатриевой кислоты; Дигидрофосфат натрия; Дигидропирофосфат натрия; Дифосфат натрия; Пирофосфорная кислота, динатриевая соль; [ChemIDplus] двухосновный пирофосфат натрия;

ПИРОФОСФАТ НАТРИЯ КИСЛОТЫ
 
Области применения пирофосфата натрия;
-Порошки для выпечки
-Переработка мяса и сыра
-Пищевые продукты как буфер и агент повышения кислотности
-Кожаная промышленность для удаления пятен от железа
-Перекись водорода в качестве стабилизатора
-Морские продукты и другие пищевые продукты в качестве консерванта для продления срока хранения

Синонимы:
КИСЛОТА ПИРОФОСФАТ НАТРИЯ, ДИФОСФАТ ДИГИДРОГЕНА ДИЗОДИЯ, ПИРОФОСФАТ ДИГИДРОГЕНА ДИЗОДИЯ
Химические названия: ДИФОСФАТ ДИГИДРОГЕНА ДИЗОДИЯ; ДИОДИЙ ДИГИДРОГЕН ПИРОФОСФАТ
Количество CAS:
7758-16-9
INS:
450i
Функциональный класс:
Пищевые добавки
РЕГУЛЯТОР КИСЛОТНОСТИ
RAISING_AGENT
СЕКВЕСТРАНТ

Bu internet sitesinde sizlere daha iyi hizmet sunulabilmesi için çerezler kullanılmaktadır. Çerezler hakkında detaylı bilgi almak için Kişisel Verilerin Korunması Kanunu mevzuat metnini inceleyebilirsiniz.