Регуляторы кислотности или агенты контроля pH - это пищевые добавки, используемые для изменения или поддержания pH (кислотности или основности).
Они могут быть органическими или минеральными кислотами, основаниями, нейтрализующими агентами или буферными агентами.
Типичные агенты включают следующие кислоты и их натриевые соли: сорбиновую кислоту, уксусную кислоту, бензойную кислоту и пропионовую кислоту.
Регуляторы кислотности обозначаются их числом E, например E260 (уксусная кислота), или просто перечислены как «пищевая кислота».
Регуляторы кислотности отличаются от подкислителей, которые часто являются кислыми, но добавляются для придания кислого вкуса.
Они не предназначены для стабилизации пищи, хотя это может быть сопутствующим преимуществом.
Регуляторы кислотности пищевых продуктов являются неотъемлемой частью мировой индустрии пищевых добавок, поскольку они обеспечивают кислую среду и аромат для продуктов питания и напитков.
Функция регуляторов кислотности, консервантов и антиоксидантов заключается в защите пищевых продуктов, соответственно, посредством снижения / регулирования pH, ингибирования роста микробов и инактивации свободных радикалов или металлов.
Регуляторы кислотности помогают сохранить первоначальный вкус и цвет пищи и способствуют ее здоровью за счет контроля pH, что является гарантией предотвращения развития опасных микроорганизмов.
Консерванты замедляют или предотвращают рост бактерий, плесени и дрожжей в пище, предотвращая ее разложение или выработку токсинов.
Антиоксиданты - это вещества, способные продлить срок хранения пищевых продуктов, защищая их от порчи, вызванной окислением, например, прогорклости жира и изменения цвета.
Они регулируют кислотность продуктов и помогают продлить срок их хранения.
Они также предотвращают микробную активность и играют важную роль в сохранении пищевых продуктов.
Регуляторы кислотности — это вещества, способные продлить срок годности пищевых продуктов, защищая их от порчи, вызванной окислением, например, прогорканием жира и изменением цвета.
КЛЮЧЕВЫЕ СЛОВА:
Регулятор кислотности, УКСУСНАЯ КИСЛОТА, Этановая кислота, MeCOOH, Раствор метанкарбоновой кислоты, Раствор метилмуравьиной кислоты, Метанкарбоновая кислота, Метанкарбоновая кислота, метилкарбоновая кислота, MFCD00036287, Пироуксусная кислота
1-) Уксусная кислота
Уксусная кислота, также известная как этановая кислота, представляет собой органическое химическое соединение, которое лучше всего известно тем, что придает уксусу кислый вкус и резкий запах.
Это одна из простейших карбоновых кислот (вторая по простоте после муравьиной кислоты) и имеет химическую формулу CH3COOH.
В чистом, безводном состоянии, называемом ледяной уксусной кислотой, это бесцветная гигроскопичная жидкость, замерзающая при температуре ниже 16,7 ° C (62 ° F) до бесцветного кристаллического твердого вещества.
Он вызывает коррозию, и его пары раздражают глаза, вызывают ощущение жжения в носу и могут вызвать боль в горле и заложенность легких.
Термин «ацетат» используется для обозначения карбоксилат-аниона (CH3COO-) или любой из солей или сложных эфиров уксусной кислоты.
Эта кислота является важным химическим реагентом и промышленным химическим веществом, используемым для производства различных синтетических волокон и других полимерных материалов.
Эти полимеры включают полиэтилентерефталат, используемый в основном в бутылках для безалкогольных напитков; ацетат целлюлозы, используемый в основном для фотопленки; и поливинилацетат для столярного клея.
В домашних условиях разбавленная уксусная кислота часто используется в качестве средства для удаления накипи. Пищевая промышленность использует его (под кодом пищевой добавки E260) в качестве регулятора кислотности.
Уксусная кислота (CH3COOH) - это общее название этановой кислоты. Это органическое химическое соединение, которое имеет характерный резкий запах и кислый вкус, узнаваемый по запаху и вкусу уксуса. Уксус содержит около 3-9% уксусной кислоты.
Чем отличается ледяная уксусная кислота
Уксусная кислота, содержащая очень небольшое количество воды (менее 1%), называется безводной (безводной) уксусной кислотой или ледяной уксусной кислотой. Причина, по которой он называется ледяным, заключается в том, что он затвердевает в твердые кристаллы уксусной кислоты, которые намного холоднее, чем при комнатной температуре при 16,7 ° C, которые ледяные. Удаление воды из уксусной кислоты снижает ее температуру плавления на 0,2 ° C.
Ледяная уксусная кислота может быть приготовлена путем капания раствора уксусной кислоты на «сталактит» твердой уксусной кислоты (который можно рассматривать как замороженный). Подобно водному леднику, содержащему очищенную воду, даже если он плавает в соленом море, чистая уксусная кислота прилипает к ледяной уксусной кислоте, а примеси стекают с жидкостью.
Внимание: Хотя уксусная кислота считается слабой кислотой, достаточно безопасной для питья с уксусом, ледяная уксусная кислота является разъедающей и может повредить кожу при контакте.
Больше фактов об уксусной кислоте
Уксусная кислота - одна из карбоновых кислот. Это вторая простая карбоновая кислота после муравьиной кислоты. В основном уксусная кислота используется в уксусе и в производстве ацетата целлюлозы и поливинилацетата. Уксусная кислота используется как пищевая добавка (E260), где она добавляется для аромата и повышения кислотности. Это также важный реактив в химии. Во всем мире используется около 6,5 метрических тонн уксусной кислоты в год, из которых примерно 1,5 метрических тонны в год получают путем вторичной переработки. Большая часть уксусной кислоты производится с использованием нефтехимического сырья.
Название уксусной кислоты и этановой кислоты
Название химического вещества по ИЮПАК - этановая кислота, название образовано с использованием соглашения о том, что в названии алкана самой длинной углеродной цепи кислоты (этана) опускается последняя буква «е» и добавляется окончание «-ойная кислота».
Хотя формальное название - этановая кислота, большинство людей называют это химическое вещество уксусной кислотой. Фактически, обычное сокращение для реагента - AcOH, отчасти чтобы не путать с EtOH, распространенным сокращением для этанола. Общее название «уксусная кислота» происходит от латинского слова «уксус».
УКСУСНАЯ КИСЛОТА, ЛЕДЯНАЯ
Прозрачная бесцветная органическая кислота с характерным резким запахом, используемая в качестве растворителя. Также называется метанкарбоновой кислотой | этановой кислотой. Используется в производстве фотопленок и стопорных ванн, а иногда и в производстве полиэтилентерефталата (ПЭТ). Термин «ледяная уксусная кислота» теперь используется для обозначения чистой уксусной кислоты (этановой кислоты) в любом физическом состоянии. CAS 64-19-7
УКСУСНАЯ КИСЛОТА
Ледяная уксусная кислота
Этановая кислота
Этиловая кислота
Метанкарбоновая кислота Май 2010 г.
CAS-номер: 64-19-7
№ ООН: 2789
Номер ЕС: 200-580-7
Систематическое название:
Уксусная кислота
Этановая кислота
Другие названия
Метанкарбоновая кислота
Гидроксид ацетила (AcOH)
Ацетат водорода (HAc)
Номер CAS: 64-19-7
Другие названия: этановая кислота; Этиловая кислота; Ледяная уксусная кислота; Метанкарбоновая кислота; Уксусная кислота; CH3COOH; Ацетазол; Acide acetique; Acido acetico; Азийнзуур; Essigsaeure; Octowy kwas; Кислота уксусная, ледяная; Киселина октова; ООН 2789; Ачи-гель; Дробовик; Мономер этановой кислоты; NSC 132953
Уксусная кислота, также известная как этановая кислота, представляет собой органическое химическое соединение, которое лучше всего известно тем, что придает уксусу кислый вкус и резкий запах. Чистая безводная уксусная кислота (ледяная уксусная кислота) представляет собой бесцветную гигроскопичную жидкость, замерзающую при температуре ниже 16,7 ° C (62 ° F) до бесцветного кристаллического твердого вещества. Уксусная кислота вызывает коррозию, и ее пары раздражают глаза и нос, хотя это слабая кислота, основанная на ее способности диссоциировать в водных растворах.
Уксусная кислота - одна из самых простых карбоновых кислот (вторая по простоте, после муравьиной кислоты). Это важный химический реагент и промышленный химикат, который используется в производстве полиэтилентерефталата, в основном используемого в бутылках для безалкогольных напитков; ацетат целлюлозы, в основном для фотопленки; и поливинилацетат для столярного клея, а также многие синтетические волокна и ткани. В домашних условиях разбавленная уксусная кислота часто используется в качестве средства для удаления накипи. В пищевой промышленности уксусная кислота используется под кодом пищевой добавки E260 в качестве регулятора кислотности.
Мировой спрос на уксусную кислоту составляет около 6,5 миллионов тонн в год (Мт / год), из которых примерно 1,5 Мт / год удовлетворяется за счет переработки; остальное производится из нефтехимического сырья или из биологических источников.
Уксусная кислота - это монокарбоновая кислота с умеренной коррозионной активностью. Это органическое соединение, также известное как этановая кислота, метанкарбоновая кислота, гидроацетат или этиловая кислота, используется в химическом производстве, в качестве пищевой добавки и при производстве нефти. Молекулярная формула уксусной кислоты - C2H4O2 или CH3COOH, где –COOH определяет наличие единственной карбоксильной группы.
Номер CAS: 64-19-7
Синонимы: гидроацетат, этановая кислота, ледяная уксусная кислота.
В неразбавленном виде уксусную кислоту иногда называют «ледяной», что означает отсутствие воды, и она является основным компонентом уксуса, кроме воды, поэтому она известна своим очень характерным кислым вкусом и запахом. Поскольку уксусная кислота очень агрессивна, она обычно используется для удаления накипи, регулирования pH и в качестве противораздражающего средства. Доступен в различных вариантах прочности и размеров, наиболее распространенными являются 92% и 99,5%.
КАТЕГОРИИ: ВСЕ ПРОДУКТЫ, ДОБЫЧА
Уксусная кислота - это едкое, легковоспламеняющееся жидкое органическое соединение с химической формулой C2H4O2. Его номер CAS 64-19-7. После муравьиной кислоты уксусная кислота является второй простейшей карбоновой кислотой. Ацетильная группа, производная уксусной кислоты, играет фундаментальную роль в биохимии практически всех форм жизни.
Производство
Уксусная кислота вырабатывается естественным путем при выведении из организма определенных бактерий, таких как род Acetobacter и Clostridium acetobutylicum. Эти бактерии содержатся в продуктах питания, воде и почве. Уксусная кислота также вырабатывается естественным путем при порче фруктов и других продуктов.
Промышленно уксусная кислота производится как синтетическим путем, так и путем бактериальной ферментации. Примерно 75% уксусной кислоты, используемой в химической промышленности, получается карбонилированием метанола. На биологический метод приходится только 10% мирового производства, но он важен для производства уксуса, потому что многие законы о чистоте пищевых продуктов требуют, чтобы уксус, используемый в пищевых продуктах, имел биологическое происхождение.
Большая часть уксусной кислоты производится карбонилированием метанола, при котором метанол и монооксид углерода реагируют с образованием уксусной кислоты. Соединение смешивается с этанолом, этиловым эфиром, ацетоном и бензолом и растворяется в четыреххлористом углероде и сероуглероде.
CAS: 64-19-7
Уксусная кислота (ледяная уксусная кислота, этановая кислота, метанкарбоновая кислота) - слабая, бесцветная, едкая и легковоспламеняющаяся кислота, которая имеет кислый вкус и сильный запах. Ежегодно производится несколько миллионов тонн уксусной кислоты (в 2014 году около 12,1 миллиона тонн; 16,3 миллиона тонн по оценкам на 2018 год), поскольку это важное промышленное сырье для производства многих продуктов.
Уксусная кислота превращается в производные, которые, в свою очередь, могут использоваться в качестве сырья для производства, например, мономер винилацетата (ВАМ) или бензол-1,4-дискарбоциловая кислота (очищенная терефталевая кислота или ПТА), который в основном используется для производства полиэтилентерефталата (ПЭТ).
Уксусная кислота - одна из самых простых карбоновых кислот. Это слабая кислота в том смысле, что это только частично диссоциированная кислота в водном растворе. Чистая уксусная кислота (ледяная уксусная кислота) - бесцветная жидкость, очень коррозионная.
Уксусная кислота - слабая органическая кислота. Это основной компонент уксуса, отвечающий за его острый вкус и аромат, характерный для других продуктов. Уксусная кислота является жидкой, прозрачной и вязкой при температуре окружающей среды в твердом состоянии. Кислота бесцветная и немного стекловидная.
Эта кислота широко используется в пищевой промышленности в качестве консерванта и противомикробного агента, подавляя как бактерии, так и грибки.
Уксусная кислота - это бесцветное жидкое соединение, содержащееся в уксусе. Он используется в антибиотиках, антисептиках и дезинфицирующих средствах. Он также участвует в некоторых процессах печати на бумаге.
200-580-7 [EINECS]
64-19-7 [RN]
Уксусная кислота [ACD / название индекса] [название ACD / IUPAC] [Wiki]
Кислота, уксусная
Acide acétique [французский] [название ACD / IUPAC]
Acido acetico [итальянский]
AcOH [формула]
ättiksyra [шведский]
азидо азетикоа [баскский]
azijnzuur [голландский]
CH3CO2H [Формула]
CH3COOH [Формула]
Essigsäure [немецкий] [название ACD / IUPAC]
Этановая кислота
etikkahappo [финский]
Ледяная уксусная кислота
HOAc [Формула]
kwas octowy [польский]
Киселина октова [чешский]
MFCD00036152 [номер в леях]
MFCD00198163 [номер в леях]
QV1 [WLN]
109945-04-2 [RN]
1112-02-3 [РН]
120416-14-0 [RN]
147416-04-4 [RN]
149748-09-4 [RN]
159037-04-4 [RN]
2-меркапто-5-хлорбензоксазол-7-сульфонур, Kaliumsalz
55511-07-4 [RN]
AA
Уксусная кислота (ледяная) 100%
Уксусная кислота 1 моль / л
Уксусная кислота 100%
Уксусная кислота 1000 мкг / мл в ацетонитриле
Уксусная кислота 30%
Уксусная кислота 96%
Уксусная кислота 99-100%
Уксусная кислота, ледяная ВЭЖХ класса
Уксусная кислота, класс ЖХ / МС
Уксусная кислота, 0,1 н. Стандартизованный раствор
Уксусная кислота, 1% водный раствор об. / Об.
Уксусная кислота, 1,0н стандартизованный раствор
Уксусная кислота, 4% водный раствор об. / Об.
Уксусная кислота, ледяная 99%
Уксусная кислота, марка Glacial USP
Уксусная кислота, GlenDry, безводная
Уксусная кислота, GlenPure, аналитическая чистота
Уксусная кислота-d4
Уксусная-2,2,2-d3 кислота
ацетол
Essigsaeure
Этиловая кислота
Ледяной уксус
https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=CHEBI:15366
MeCO2H [Формула]
MeCOOH [Формула]
Раствор метанкарбоновой кислоты, раствор метилмуравьиной кислоты
Метанкарбоновая кислота
Метанкарбоновая кислота, уксусная кислота
метилкарбоновая кислота
MFCD00036287 [номер в леях]
Пироуксусная кислота
STR00276
Уксус
Уксусная кислота (CH3COOH) в основном используется в химической промышленности для производства ВАМ (мономера винилацетата) и ПЭТ (полиэтилентерефталата), но также используется в качестве консерванта и пищевой добавки (E260). Его качество, а также его содержание в водном растворе можно определить с помощью рефрактометрии.
Ацетазол; Кислота уксусная, ледяная; Aceticum acidum; Ачи-Джел; Acide acetique; Acido acetico; Азийнзуур; BRN 0506007; CCRIS 5952; Caswell № 003; EINECS 200-580-7; Код химического пестицида EPA 044001; Essigsaeure; Этановая кислота; Мономер этановой кислоты; Этиловая кислота; FEMA № 2006; Ледяная уксусная кислота; HSDB 40; Киселина октова; Метанкарбоновая кислота; NSC 132953; Octowy kwas; Орлекс; Пиролиновая кислота; UNII-Q40Q9N063P; Уксусная кислота; Восол
Номер CAS: 64-19-7
Молекулярная формула: C 2H4O2
Кислота чаще всего ассоциируется с уксусом. Уксусная кислота - это двухуглеродная карбоновая кислота. Его формула: CH3COOH. Это наиболее коммерчески важная органическая кислота, которая используется в производстве широкого спектра химических продуктов, таких как пластмассы и инсектициды.
Уксусная кислота - продукт окисления этанола и деструктивной перегонки древесины. Он используется местно, иногда внутрь, в качестве противораздражающего средства, а также в качестве реагента. (Стедман, 26-е изд.) Уксусная кислота (для ушей) - это антибиотик, который лечит инфекции, вызванные бактериями или грибками.
Уксусная кислота, также известная как этановая кислота, представляет собой органическое химическое соединение, которое лучше всего известно тем, что придает уксусу кислый вкус и резкий запах. Это одна из простейших карбоновых кислот, имеющая химическую формулу CH3COOH.
Эта кислота является важным химическим реагентом и промышленным химическим веществом, используемым для производства различных синтетических волокон и других полимерных материалов. Эти полимеры включают полиэтилентерефталат, используемый в основном в бутылках для безалкогольных напитков; ацетат целлюлозы, используемый в основном для фотопленки; и поливинилацетат для столярного клея. В домашних условиях разбавленная уксусная кислота часто используется в качестве средства для удаления накипи. Пищевая промышленность использует его (под кодом пищевой добавки E260) в качестве регулятора кислотности.
Синонимы
УКСУСНАЯ КИСЛОТА
Уксусная кислота
acide acétique
AcOH
CH3 ‒ COOH ИЮПАК
CH3CO2H
E 260
E-260
E260
Essigsäure Deutsch
ЭТАНОВАЯ КИСЛОТА СОЕДИНЕНИЕ КЕГГ
этановая кислота
Этиловая кислота ChemIDplus
HOAc
ИНС № 260
MeCO2H
MeCOOH
Метанкарбоновая кислота ChemIDplus
Номенклатура
Тривиальное название уксусная кислота - наиболее часто используемое и официально предпочтительное название ИЮПАК. Это название происходит от латинского слова уксус - уксус. Синоним этановая кислота - это систематическое название, которое иногда используется при введении в химическую номенклатуру.
Ледяная уксусная кислота - банальное название безводной уксусной кислоты. Подобно немецкому названию Eisessig (буквально, ледяной уксус), название происходит от ледяных кристаллов, которые образуются при температуре 16,7 ° C (около 62 ° F) при температуре чуть ниже комнатной.
Наиболее распространенное и официальное сокращение для уксусной кислоты - AcOH или HOAc, где Ac обозначает ацетильную группу CH3-C (= O) - ;. В контексте кислотно-основных реакций часто используется аббревиатура HAc, где Ac вместо этого обозначает ацетат-анион (CH3COO-), хотя такое использование рассматривается многими как вводящее в заблуждение. В любом случае Ac не следует путать с сокращением химического элемента актиний.
Уксусная кислота имеет эмпирическую формулу CH2O и молекулярную формулу C2H4O2. Последний часто обозначается как CH3-COOH, CH3COOH или CH3CO2H, чтобы лучше отразить его структуру. Ион, образующийся в результате потери H + из уксусной кислоты, представляет собой анион ацетата. Название ацетат может также относиться к соли, содержащей этот анион, или сложному эфиру уксусной кислоты.
Уксус так же стара, как сама цивилизация, а может, и старше. Бактерии, продуцирующие уксусную кислоту, присутствуют во всем мире, и любая культура, практикующая пивоварение или вино, неизбежно обнаружила уксус как естественный результат воздействия этих алкогольных напитков на воздух.
Использование уксусной кислоты в химии уходит корнями в глубину древности. В 3 веке до нашей эры греческий философ Теофраст описал, как уксус воздействует на металлы, производя пигменты, полезные в искусстве, включая белый свинец (карбонат свинца) и зеленую смесь солей меди, включая ацетат меди (II). Древние римляне варили кислое вино в свинцовых горшках, чтобы получить сладкий сироп, называемый сапа. Сапа был богат ацетатом свинца, сладким веществом, также называемым сахаром свинца или сахаром Сатурна, что способствовало отравлению свинцом среди римской аристократии. Персидский алхимик VIII века Джабир ибн Хайян (Гебер) сконцентрировал уксусную кислоту из уксуса путем дистилляции.
В эпоху Возрождения ледяную уксусную кислоту получали сухой перегонкой ацетатов металлов. Немецкий алхимик XVI века Андреас Либавиус описал такую процедуру и сравнил полученную таким образом ледяную уксусную кислоту с уксусом. Присутствие воды в уксусе настолько сильно влияет на свойства уксусной кислоты, что на протяжении веков многие химики считали, что ледяная уксусная кислота и кислота, содержащаяся в уксусе, - это два разных вещества. Французский химик Пьер Адэ доказал их идентичность.
В 1847 году немецкий химик Герман Кольбе впервые синтезировал уксусную кислоту из неорганических материалов. Эта последовательность реакций состояла из хлорирования сероуглерода до четыреххлористого углерода с последующим пиролизом до тетрахлорэтилена и водным хлорированием до трихлоруксусной кислоты и завершалась электролитическим восстановлением до уксусной кислоты.
К 1910 году большая часть ледяной уксусной кислоты была получена из «пирогенного щелока» при перегонке древесины. Уксусную кислоту выделяли из него обработкой известковым молоком, а затем полученный ацетат кальция подкисляли серной кислотой для извлечения уксусной кислоты. В то время Германия производила 10 000 тонн ледяной уксусной кислоты, около 30% которой использовалось для производства красителя индиго.
Химические свойства
Кислотность
Атом водорода (H) в карбоксильной группе (-COOH) в карбоновых кислотах, таких как уксусная кислота, может выделяться как ион H + (протон), что придает им кислотный характер. Уксусная кислота представляет собой слабую, эффективно монопротоновую кислоту в водном растворе со значением pKa 4,8. 1,0 М раствор (примерно концентрация домашнего уксуса) имеет pH 2,4, что указывает на то, что диссоциирует только 0,4% молекул уксусной кислоты.
Циклический димер
Циклический димер уксусной кислоты; пунктирными линиями обозначены водородные связи.
Увеличить
Циклический димер уксусной кислоты; пунктирными линиями обозначены водородные связи.
Кристаллическая структура уксусной кислоты показывает, что молекулы объединяются в димеры, связанные водородными связями. Димеры также можно обнаружить в паре при 120 ° C. Вероятно, они также встречаются в жидкой фазе чистой уксусной кислоты, но быстро разрушаются, если присутствует вода. Такое поведение димеризации характерно для других низших карбоновых кислот.
Растворитель
Жидкая уксусная кислота - гидрофильный (полярный) протонный растворитель, подобный этанолу и воде. Обладая умеренной диэлектрической проницаемостью 6,2, он может растворять не только полярные соединения, такие как неорганические соли и сахара, но также неполярные соединения, такие как масла, и такие элементы, как сера и йод. Он легко смешивается со многими другими полярными и неполярными растворителями, такими как вода, хлороформ и гексан. Эта способность растворять и смешиваться с уксусной кислотой делает ее широко используемым промышленным химическим веществом.
Химические реакции
Уксусная кислота вызывает коррозию многих металлов, включая железо, магний и цинк, образуя газообразный водород и соли металлов, называемые ацетатами. Под воздействием кислорода алюминий образует на своей поверхности тонкий слой оксида алюминия, который является относительно устойчивым, поэтому алюминиевые резервуары можно использовать для транспортировки уксусной кислоты. Ацетаты металлов также можно получить из уксусной кислоты и соответствующего основания, как в популярной реакции «пищевая сода + уксус». За исключением ацетата хрома (II), почти все ацетаты растворимы в воде.
Mg (тв) + 2 CH3COOH (водн.) → (CH3COO) 2Mg (водн.) + H2 (г)
NaHCO3 (т.) + CH3COOH (водн.) → CH3COONa (водн.) + CO2 (г) + H2O (л)
Две типичные органические реакции уксусной кислоты
Уксусная кислота претерпевает типичные химические реакции карбоновой кислоты, в частности образование этанола путем восстановления и образование производных, таких как ацетилхлорид, путем нуклеофильного ацильного замещения. Другие замещающие производные включают уксусный ангидрид; этот ангидрид образуется в результате потери воды двумя молекулами уксусной кислоты. Сложные эфиры уксусной кислоты также могут быть образованы этерификацией Фишера, а также могут быть образованы амиды. При нагревании выше 440 ° C уксусная кислота разлагается с образованием диоксида углерода и метана или с образованием кетена и воды.
Биохимия
Ацетильная группа, производная уксусной кислоты, имеет фундаментальное значение для биохимии практически всех форм жизни. Связанный с коферментом А, он играет центральную роль в метаболизме углеводов и жиров. Однако концентрация свободной уксусной кислоты в клетках поддерживается на низком уровне, чтобы избежать нарушения контроля pH содержимого клетки. В отличие от некоторых карбоновых кислот с более длинной цепью (жирных кислот), уксусная кислота не встречается в природных триглицеридах. Однако искусственный триглицерид триацетин (триацетат глицерина) является обычной пищевой добавкой и содержится в косметике и лекарствах местного действия.
Уксусная кислота вырабатывается и выводится из организма некоторыми бактериями, особенно из рода Acetobacter и Clostridium acetobutylicum. Эти бактерии повсеместно встречаются в продуктах питания, воде и почве, а уксусная кислота вырабатывается естественным путем при порче фруктов и некоторых других продуктов. Уксусная кислота также входит в состав вагинальной смазки людей и других приматов, где она, по-видимому, служит мягким антибактериальным средством.
Уксусная кислота производится как синтетически, так и путем бактериальной ферментации. Сегодня на биологический путь приходится только около 10% мирового производства, но он остается важным для производства уксуса, поскольку многие мировые законы о чистоте пищевых продуктов предусматривают, что уксус, используемый в пищевых продуктах, должен быть биологического происхождения. Около 75% уксусной кислоты, используемой в химической промышленности, получают карбонилированием метанола, как описано ниже. Остальное учитывают альтернативные методы.
Общее мировое производство первичной уксусной кислоты оценивается в 5 Мт / год (миллионов тонн в год), примерно половина из которых производится в Соединенных Штатах. Производство в Европе составляет примерно 1 млн т / год и сокращается, а 0,7 млн т / год производится в Японии. Еще 1,5 млн т перерабатываются каждый год, в результате чего общий мировой рынок составляет 6,5 млн т / год. Двумя крупнейшими производителями первичной уксусной кислоты являются компании Celanese и BP Chemicals. Другие крупные производители включают Millennium Chemicals, Sterling Chemicals, Samsung, Eastman и Svensk Etanolkemi.
Карбонилирование метанола
Большая часть чистой уксусной кислоты производится карбонилированием метанола. В этом процессе метанол и окись углерода реагируют с образованием уксусной кислоты в соответствии с химическим уравнением:
СН3ОН + СО → СН3СООН
В этом процессе используется йодметан в качестве промежуточного продукта, и он состоит из трех этапов. Катализатор, обычно комплекс металла, необходим для карбонилирования (стадия 2).
(1) CH3OH + HI → CH3I + H2O
(2) CH3I + CO → CH3COI
(3) CH3COI + H2O → CH3COOH + HI
Изменяя условия процесса, уксусный ангидрид можно также производить на той же установке. Поскольку и метанол, и окись углерода являются товарным сырьем, карбонилирование метанола долгое время казалось привлекательным методом для производства уксусной кислоты. Генри Дрефьюс из British Celanese разработал пилотную установку карбонилирования метанола еще в 1925 году. Однако отсутствие практических материалов, которые могли бы содержать коррозионную реакционную смесь при необходимом высоком давлении (200 атм или более), на некоторое время препятствовало коммерциализации этих способов. Первый коммерческий процесс карбонилирования метанола, в котором использовался кобальтовый катализатор, был разработан немецкой химической компанией BASF в 1963 году. В 1968 году был открыт катализатор на основе родия (цис- [Rh (CO) 2I2] -), который мог эффективно работать при более низкое давление практически без побочных продуктов. Первый завод, использующий этот катализатор, был построен американской химической компанией Monsanto в 1970 году, и катализируемое родием карбонилирование метанола стало доминирующим методом производства уксусной кислоты (см. Процесс Monsanto). В конце 1990-х годов химическая компания BP Chemicals выпустила на рынок катализатор Cativa ([Ir (CO) 2I2] -), который промотируется рутением. Этот процесс с иридиевым катализатором является более экологичным и более эффективным и в значительной степени вытеснил процесс Monsanto, часто на тех же производственных предприятиях.
Окисление ацетальдегида
До коммерциализации процесса Monsanto большая часть уксусной кислоты производилась путем окисления ацетальдегида. Это остается вторым по важности методом производства, хотя он неконкурентоспособен с карбонилированием метанола. Ацетальдегид может быть получен путем окисления бутана или легкой нафты или путем гидратации этилена.
Когда бутан или легкая нафта нагревают воздухом в присутствии ионов различных металлов, в том числе ионов марганца, кобальта и хрома, пероксиды образуются, а затем разлагаются с образованием уксусной кислоты в соответствии с химическим уравнением
2 C4H10 + 5 O2 → 4 CH3COOH + 2 H2O
Обычно реакция протекает при такой комбинации температуры и давления, которая должна быть как можно более горячей, но при этом бутан остается жидким. Типичные условия реакции - 150 ° C и 55 атм. Также могут образовываться несколько побочных продуктов, включая бутанон, этилацетат, муравьиную кислоту и пропионовую кислоту. Эти побочные продукты также имеют коммерческую ценность, и условия реакции могут быть изменены для получения большего количества из них, если это экономически целесообразно. Однако отделение уксусной кислоты от этих побочных продуктов увеличивает стоимость процесса.
В аналогичных условиях и с использованием катализаторов, аналогичных используемым для окисления бутана, ацетальдегид может окисляться кислородом воздуха с образованием уксусной кислоты.
2 CH3CHO + O2 → 2 CH3COOH
При использовании современных катализаторов эта реакция может иметь выход уксусной кислоты более 95%. Основными побочными продуктами являются этилацетат, муравьиная кислота и формальдегид, все из которых имеют более низкие температуры кипения, чем уксусная кислота, и легко отделяются перегонкой.
Окисление этилена
Ферментация
Окислительное брожение
На протяжении большей части истории человечества уксусная кислота в форме уксуса вырабатывалась бактериями рода Acetobacter. При наличии достаточного количества кислорода эти бактерии могут производить уксус из различных пищевых продуктов, содержащих алкоголь. Обычно используемые корма включают яблочный сидр, вино и ферментированное зерно, солод, рис или картофельное пюре. Общая химическая реакция, которой способствуют эти бактерии,
C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O
Разбавленный спиртовой раствор, зараженный Acetobacter и хранимый в теплом и просторном месте, через несколько месяцев превратится в уксус. Промышленные методы производства уксуса ускоряют этот процесс, улучшая снабжение бактерий кислородом.
Первые партии уксуса, произведенные путем ферментации, вероятно, были связаны с ошибками в процессе виноделия. Если сусло сбраживается при слишком высокой температуре, acetobacter подавляет естественные дрожжи, встречающиеся в винограде. По мере роста спроса на уксус для кулинарных, медицинских и санитарных целей виноделы быстро научились использовать другие органические материалы для производства уксуса в жаркие летние месяцы, еще до того, как виноград созрел и был готов к переработке в вино. Однако этот метод был медленным и не всегда успешным, поскольку виноделы не понимали этот процесс.
Одним из первых современных коммерческих процессов был «быстрый метод» или «немецкий метод», впервые примененный в Германии в 1823 году. В этом процессе ферментация происходит в башне, заполненной древесной стружкой или древесным углем. Спиртосодержащий корм поступает в верхнюю часть градирни, а свежий воздух подается снизу за счет естественной или принудительной конвекции. Улучшенная подача воздуха в этом процессе сократила время на приготовление уксуса с месяцев до недель.
Большая часть уксуса сегодня производится в погруженных резервуарах, впервые описанных в 1949 году Отто Хроматкой и Генрихом Эбнером. В этом методе спирт ферментируется до уксуса в резервуаре с непрерывным перемешиванием, а кислород подается путем барботирования воздуха через раствор. Используя этот метод, уксус с 15% уксусной кислотой можно приготовить всего за 2–3 дня.
Анаэробная ферментация
Некоторые виды анаэробных бактерий, в том числе несколько представителей рода Clostridium, могут преобразовывать сахара в уксусную кислоту напрямую, без использования этанола в качестве промежуточного продукта. Общая химическая реакция, проводимая этими бактериями, может быть представлена как:
C6H12O6 → 3 CH3COOH
Что еще интереснее с точки зрения промышленного химика, многие из этих ацетогенных бактерий могут производить уксусную кислоту из одноуглеродных соединений, включая метанол, монооксид углерода или смесь диоксида углерода и водорода:
2 CO2 + 4 H2 → CH3COOH + 2 H2O
Эта способность Clostridium напрямую утилизировать сахара или производить уксусную кислоту из менее дорогостоящих материалов означает, что эти бактерии потенциально могут производить уксусную кислоту более эффективно, чем окислители этанола, такие как Acetobacter. Однако бактерии Clostridium менее устойчивы к кислотам, чем Acetobacter. Даже самые устойчивые к кислоте штаммы Clostridium могут производить уксус с содержанием уксусной кислоты всего несколько процентов по сравнению с некоторыми штаммами Acetobacter, которые могут производить уксус с содержанием уксусной кислоты до 20%. В настоящее время производство уксуса с использованием Acetobacter остается более рентабельным, чем его производство с использованием Clostridium с последующим его концентрированием. В результате, хотя ацетогенные бактерии известны с 1940 года, их промышленное использование ограничивается несколькими нишами.
Приложения
2,5-литровая бутылка уксусной кислоты в лаборатории.
Увеличить
2,5-литровая бутылка уксусной кислоты в лаборатории.
Уксусная кислота - это химический реагент для производства многих химических соединений. Наибольшее разовое использование уксусной кислоты - это производство мономера винилацетата, за которым следует производство уксусного ангидрида и сложного эфира. Объем уксусной кислоты, используемой в уксусе, сравнительно невелик.
Винилацетатный мономер
В основном уксусная кислота используется для производства мономера винилацетата (ВАМ). Это приложение потребляет от 40% до 45% мирового производства уксусной кислоты. Реакция протекает с этиленом и уксусной кислотой с кислородом над палладиевым катализатором.
2 H3C-COOH + 2 C2H4 + O2 → 2 H3C-CO-O-CH = CH2 + 2 H2O
Винилацетат можно полимеризовать до поливинилацетата или других полимеров, которые используются в красках и клеях.
Уксусный ангидрид
Продуктом конденсации двух молекул уксусной кислоты является уксусный ангидрид. Мировое производство уксусного ангидрида является одним из основных приложений, и на него приходится от 25% до 30% мирового производства уксусной кислоты. Уксусный ангидрид может быть получен непосредственно карбонилированием метанола в обход кислоты, а растения Cativa могут быть адаптированы для производства ангидрида.
Конденсация уксусной кислоты до уксусного ангидрида
Уксусный ангидрид - сильный агент ацетилирования. Таким образом, его основное применение - ацетат целлюлозы, синтетический текстиль, также используемый для фотопленки. Уксусный ангидрид также является реагентом для производства аспирина, героина и других соединений.
Уксус
В виде уксуса растворы уксусной кислоты (обычно от 5% до 18% уксусной кислоты, процентное содержание обычно рассчитывается по массе) используются непосредственно в качестве приправы, а также при мариновании овощей и других пищевых продуктов. Столовый уксус, как правило, более разбавлен (от 5% до 8% уксусной кислоты), в то время как для промышленного маринования пищевых продуктов обычно используются более концентрированные растворы. Количество уксусной кислоты, используемой в качестве уксуса в мировом масштабе, невелико, но исторически это, безусловно, самое древнее и наиболее известное применение.
Использовать как растворитель
Как отмечалось выше, ледяная уксусная кислота является прекрасным полярным протонным растворителем. Его часто используют в качестве растворителя при перекристаллизации для очистки органических соединений. Чистая расплавленная уксусная кислота используется в качестве растворителя при производстве терефталевой кислоты (ТРА), сырья для полиэтилентерефталата (ПЭТ). Хотя в настоящее время на долю уксусной кислоты в мире приходится 5–10% использования уксусной кислоты, ожидается, что в следующем десятилетии эта конкретная область применения значительно вырастет по мере роста производства ПЭТ.
Уксусная кислота часто используется в качестве растворителя для реакций с участием карбокатионов, таких как алкилирование Фриделя-Крафтса. Например, одна стадия промышленного производства синтетической камфоры включает перегруппировку камфена по методу Вагнера-Меервейна в изоборнилацетат; здесь уксусная кислота действует как растворитель и как нуклеофил, улавливая перегруппированный карбокатион. Уксусная кислота является предпочтительным растворителем при восстановлении арилнитрогруппы до анилина с использованием палладия на угле.
Ледяная уксусная кислота используется в аналитической химии для оценки слабощелочных веществ, таких как органические амиды. Ледяная уксусная кислота является гораздо более слабым основанием, чем вода, поэтому амид в этой среде ведет себя как сильное основание. Затем его можно титровать, используя раствор в ледяной уксусной кислоте очень сильной кислоты, такой как хлорная кислота.
Другие приложения
Разбавленные растворы уксусной кислоты также используются из-за их слабой кислотности. Примеры в домашних условиях включают использование в остановочной ванне во время проявления фотопленок, а также в средствах для удаления накипи для удаления накипи с кранов и чайников. Кислотность также используется для лечения укуса коробчатой медузы путем отключения жалящих клеток медузы, предотвращения серьезных травм или смерти при немедленном применении, а также для лечения инфекций наружного уха у людей с помощью таких препаратов, как Восол. Аналогичным образом, уксусная кислота используется в качестве консерванта для спрея для силоса домашнего скота, чтобы препятствовать росту бактерий и грибков.
Из уксусной кислоты получают несколько органических или неорганических солей, в том числе:
Ацетат натрия - используется в текстильной промышленности и как пищевой консервант (E262).
Ацетат меди (II) - используется как пигмент и фунгицид.
Ацетат алюминия и ацетат железа (II) - используются в качестве протравы для красителей.
Ацетат палладия (II) - используется в качестве катализатора реакций органического сочетания, таких как реакция Хека.
Производимые замещенные уксусные кислоты включают:
Монохлоруксусная кислота (MCA), дихлоруксусная кислота (считается побочным продуктом) и трихлоруксусная кислота. MCA используется в производстве красителя индиго.
Бромуксусная кислота, которая этерифицируется с образованием реагента этилбромацетат.
Трифторуксусная кислота - обычный реагент в органическом синтезе.
Количество уксусной кислоты, используемой в этих других применениях вместе (помимо TPA), составляет еще 5–10% от общего использования уксусной кислоты во всем мире. Однако не ожидается, что эти приложения будут расти так же быстро, как производство TPA.
Безопасность
Концентрированная уксусная кислота вызывает коррозию, поэтому с ней необходимо обращаться с осторожностью, поскольку она может вызвать ожоги кожи, необратимое повреждение глаз и раздражение слизистых оболочек. Эти ожоги или волдыри могут появиться только через несколько часов после воздействия. Латексные перчатки не обеспечивают защиты, поэтому при работе с компаундом следует надевать особо прочные перчатки, например, из нитрилового каучука. Концентрированная уксусная кислота с некоторыми трудностями может быть воспламенена в лаборатории. Он становится легковоспламеняющимся, если температура окружающей среды превышает 39 ° C (102 ° F), и может образовывать взрывоопасные смеси с воздухом выше этой температуры (пределы взрываемости: 5,4% –16%).
Растворы с содержанием уксусной кислоты более 25% хранятся в вытяжном шкафу из-за резкого едкого едкого пара. Разбавленная уксусная кислота в виде уксуса безвредна. Однако прием более сильных растворов опасен для жизни людей и животных. Это может вызвать серьезное повреждение пищеварительной системы и потенциально смертельное изменение кислотности крови.
Медицинское определение уксусной кислоты: бесцветная едкая жидкая кислота C2H4O2, которая является основной кислотой уксуса и используется, в частности, в синтезе (например, пластмасс), а иногда и в медицине как вяжущее и кровоостанавливающее средство.
Уксусная кислота в основном используется в качестве сырья для производства винилацетата (ВАМ). Он используется в качестве промотора реакции при производстве терефталевой кислоты, а также является сырьем для ацетата целлюлозы, сложных эфиров ацетата, уксусного ангидрида, хлоруксусной кислоты и широкого спектра промышленного синтеза.
Структура уксусной кислоты представляет собой структуру простой карбоновой кислоты и состоит из метильной группы, присоединенной к карбоксильной группе. Уксусная кислота или этановая кислота является протонным растворителем; он способен отдавать протоны в виде гидронов (положительно заряженных атомов водорода). Эта характеристика означает, что он является членом группы кислот Бренстеда, в которой протоны передаются молекулам-акцепторам, известным как основания Бренстеда. Пожертвованный водород отделяется от карбоксильной группы. Уксус - это раствор уксусной кислоты и воды, в котором примерно 0,4% молекул уксусной кислоты отдают свои атомы H +, что приводит к кислому раствору с pH примерно 2,4. По сравнению с самой сильной кислотой в мире - карборановой кислотой (H (CHB11Cl11)) - со значением pH -18, уксусная кислота является слабокислой по сравнению с этим.
Следует пояснить, что не наличие единственного атома водорода изменяет pH раствора. Нейтральные растворы (ни кислотные, ни щелочные) содержат сбалансированное количество ионов гидроксония (H30 +) и гидроксильных ионов (OH–). Две молекулы воды (H2O) образуются, когда связываются ионы гидроксония и гидроксила, а положительный и отрицательный заряды нейтрализуются. Когда уксусная кислота добавляется в воду, она расщепляется на отрицательно заряженный ацетат-ион (CH3COO–) и H +. Следовательно, можно понять альтернативное название уксусной кислоты - гидроацетат. Небольшой процент положительно заряженных ионов водорода связывается с молекулами воды и превращает их в H30 +. Это означает, что имеется больше ионов гидроксония и, следовательно, создается положительно заряженный (или кислый) раствор. Следовательно, pH раствора зависит от баланса гидроксония и гидроксила, а не от количества ионов водорода, хотя они и будут влиять на этот баланс. Значение pH также присваивается только раствору. В растворе всегда есть вода; даже современные суперкислоты, такие как карборан, растворяются в концентрированных водных растворах других кислот. Даже ледяная уксусная кислота имеет небольшое количество воды.
На следующем изображении показано диссоциация уксусной кислоты до ацетата в воде. Слева - одна молекула уксусной кислоты и одна молекула воды. Уксусная кислота передает ион водорода молекуле воды, чтобы произвести ион гидроксония. Мы говорим, что молекула воды протонирована или ей был подарен протон (гидрон).
В качестве растворителя жидкая уксусная кислота растворяет полярные (гидрофильные) соединения, такие как соли и сахара, и неполярные соединения, в том числе жиры и масла. Это означает, что он имеет множество применений в промышленном химическом производстве, но также приобрел репутацию добавки для похудания, поскольку она влияет на метаболизм жиров и сахара. Дополнительная информация об использовании уксусной кислоты будет обсуждаться позже в этой статье. В кристаллической форме две молекулы уксусной кислоты соединяются водородными связями, образуя димер. При добавлении воды эти связи разрываются, и кристаллическая форма растворяется.
Формула уксусной кислоты
Формула уксусной кислоты проста и является результатом метильной группы и карбоксильной группы. Метильные группы являются одними из наиболее распространенных органических соединений на планете, но редко встречаются как единое целое. Они состоят из трех атомов водорода и одного атома углерода (CH3). Поскольку углерод имеет четыре электрона, свободный электрон обычно связывается с другими молекулами посредством ковалентной связи. Самая простая молекула углерода - метан (CH4), хорошо известный своим вкладом в глобальное потепление. Со свободным электроном метан реагирует с озоном (O3) с образованием диоксида углерода и воды в следующей реакции: (3) CH4 + (4) O3 = (3) CO2 + (6) H2O.
В случае уксусной кислоты свободный электрон связывается с карбоксильной группой (CO2H, -COOH или -C (= O) OH), которая представляет собой один атом углерода, связанный с гидроксильной группой (-OH) и связанный двойной связью с атом кислорода. На изображении ниже показана карбоксильная группа, где R представляет собой остальную часть молекулы, к которой присоединена карбоксильная группа; букву R иногда заменяют волнистой линией. В случае уксусной кислоты R представляет собой метильную группу. Некоторые предпочитают описывать карбоксильную группу как комбинацию карбонильной группы (C = 0, где = означает двойную связь) и гидроксильной группы (O-H). Карбоновые кислоты содержатся в аминокислотах и необходимы каждому живому организму.
Для всех карбоновых кислот существует общая молекулярная формула, а именно CnH2n + 1COOH. Это означает, что каждая карбоновая кислота содержит в два раза больше атомов водорода, чем атомов углерода, после удаления карбоксильной группы; формула, которая идеально сочетается с уксусной кислотой - C2H4O2. Когда вы удаляете карбоксильную группу из этой формулы уксусной кислоты, у вас остается один атом углерода и два атома водорода.
Молярная масса уксусной кислоты составляет 60,052 грамма на моль (г / моль). Молярная масса - это общая масса элемента или соединения (атомная масса), измеренная в атомных единицах массы или «а.е.м.», деленная на его количество в молях (моль). Один моль основан на числе Авогадро 6,02214076 × 1023, поскольку это число означает, что сравнение между молями и дальтонами, другой научной единицей атомной массы, проще.
Ледяная уксусная кислота - это раствор уксусной кислоты в очень небольшом количестве воды - менее 1%. Слово ледниковое относится к его кристаллической твердой форме при комнатной температуре. Другое название ледяной уксусной кислоты - безводная уксусная кислота. Эта форма представляет собой слабую кислоту, но является едким ядом, вызывающим образование волдырей и ожоги. Поскольку воды для диссоциации очень мало, ледяная уксусная кислота будет передавать свои протоны воде в коже или слизистых оболочках.
Поиск подходящего буферного агента для кислоты, такой как уксусная кислота, требует знания pH, Ka или pKa кислоты. PH, Ka и pKa связаны друг с другом. Уксусная кислота имеет Ka 1,8 x 10-5 или более простое для расчета значение pKa 4,756. PH измеряет количество ионов водорода (H +) в любом растворе, содержащем воду, и колеблется от 0 (кислотный) до 14 (щелочной). Чем ниже pH, тем выше концентрация ионов водорода. Ка и рКа относятся к кислотам и относятся к константе диссоциации кислоты, которая показывает, насколько вероятно, что кислота отдаст свои протоны. Высокое значение Ка говорит нам, что кислота сильная и будет реагировать на любое добавленное к ней химическое вещество. PKa противоположен - чем меньше число, тем сильнее кислота. Это потому, что pKa является отрицательным логарифмом Ka.
Однако концентрированная уксусная кислота может иметь более низкий pH, чем сильная кислота. Благодаря постоянному значению pKa, мы можем производить расчеты, не задумываясь о концентрациях. PKa уксусной кислоты составляет 4,756, и это говорит нам о том, насколько вероятно, что протоны будут отданы в растворе. Основания измеряются в зависимости от вероятности удаления протонов из раствора.
Температура кипения уксусной кислоты составляет от 244 до 246 ° F (от 118 до 119 ° C), а точка плавления - от 61 до 62 ° F (от 16 до 17 ° C) или чуть ниже комнатной температуры. Плотность уксусной кислоты составляет 1,049 г см-3 в жидком состоянии и 1,27 г см-3 в твердом состоянии.
Наиболее распространенной формой уксусной кислоты является уксус, который содержит 5-20% уксусной кислоты. Насколько велико разбавление (и, следовательно, сила кислоты), называется прочностью зерна. Вы можете легко рассчитать это, умножив концентрацию на 10. Уксус, содержащий 5% уксусной кислоты, будет иметь крепость 50.
Использование уксусной кислоты
Уксусная кислота используется много и разнообразно. Эта кислота используется в производстве товаров, в пищевой промышленности, в индустрии очистки, в медицине и в качестве добавки для здоровья. Уксусная кислота также является важным биохимическим веществом в форме ацетильных групп, где она играет фундаментальную роль в построении аминокислот и, следовательно, без нее невозможно существовать. Давайте рассмотрим несколько примеров использования уксусной кислоты более подробно.
Уксусная кислота в производстве товаров
Уксусная кислота - важный химический реагент, используемый для производства ацетата, клеев, клеев и синтетических тканей. Уксусная кислота также используется при гальванике, когда металлическое покрытие наносится на объект, помещая его в раствор, содержащий определенную соль металла. Раствор должен быть проводящим, а кислоты, которые отдают ионы водорода, создают идеальные условия. Кроме того, гальваника может происходить только в растворе, а соли металлов растворяются только в растворах с низким (кислым) значением pH.
Уксусная кислота - это сырье, используемое для производства ацетата целлюлозы, уксусного ангидрида (пластмассы) и хлоруксусной кислоты, используемых в производстве красителей и пестицидов, а также некоторых лекарств.
Уксусная кислота в пищевой промышленности
Уксусная кислота, используемая в пищевой промышленности для регулирования уровня кислотности или щелочности пищевых продуктов. Свод федеральных правил (CFR) классифицирует уксусную кислоту как пищевую добавку общего назначения, которая безопасна при использовании в соответствии с надлежащей производственной практикой. В Европе правила Е-номера распространяются на все пищевые добавки. Уксусной кислоте присвоен код E260, и она считается безопасным ингредиентом, который контролирует бактериальную колонизацию и может использоваться без ограничений. Это не новая находка. Говорят, что древние вавилоняне использовали уксус в качестве консерванта.
Уксус используется для производства заправок для салатов, приправ, в том числе горчицы, кетчупа и майонеза, а также в соусах и соленых огурцах.
Уксусная кислота для очистки
Уксусная кислота использовалась в качестве чистящего средства и дезодоранта на протяжении веков, если не тысячелетий; губки с уксусом были помещены в дорогие филигранные кольца, которые носили богатые всякий раз, когда они ступали по грязным и вонючим улицам восемнадцатого века. Дезодорирующие свойства уксуса использовались на протяжении многих поколений. Моряки использовали уксус, чтобы мыть палубы кораблей, на которых они работали и жили. Принципы микробного контроля, возможно, не были поняты в то время, но характеристики этого органического раствора со свежим запахом, чистотой и предотвращением болезней были определенно хорошо известны.
Добавление щелочного продукта к кислоте вызывает реакцию бурления и шипения. Некоторые традиционные чистящие средства считают, что этот эффект обеспечивает более глубокую очистку и устойчивость поверхностей. Например, очистка заднего двора щелочной каустической содой (гидроксид натрия) с последующим добавлением смеси уксуса вызовет реакцию, которая определенно выглядит так, как будто она обладает глубоким очищающим действием; однако это очень мало способствует повышению гигиенического эффекта, а скорее смягчает или препятствует щелочной очищающей способности каустической соды с кислотными свойствами уксуса.
Сегодня многие преданные поклонники белого уксуса рекламируют экологические преимущества использования разбавленной уксусной кислоты для мытья ванных комнат, стирки одежды, удаления запахов и обеспечения чистоты и безопасности поверхностей для приготовления пищи. Уксусная кислота также удаляет ржавчину и известковые отложения.
Уксусная кислота в медицине
Уксусная кислота или уксус, вероятно, использовались в медицине еще до появления письменного слова. Если вы страдали от открытой раны на острове Кос в четвертом веке до нашей эры, возможно, Гиппократ прописал вам ежедневное промывание уксусом. Если у вас болит горло, он мог также попросить вас смешать мед и уксус, чтобы приготовить оксимел, древнегреческое лекарство от кашля; Если вы служили в Европе во время Первой мировой войны, у вас, возможно, был доступ только к уксусу, чтобы поддерживать чистоту и не допускать заражения.
Сегодня растворы уксусной кислоты используются в лабораторных процессах анализа крови в качестве смывки предметных стекол. Они удаляют бактериальные биопленки в ранах и пищеварительной системе и часто используются при инфекциях наружного уха, поэтому избегают использования антибиотиков. Прием уксуса увеличивает уровень ацетата в толстой кишке и способствует усвоению кальция, в результате чего снижается артериальное давление и увеличивается плотность костей. Исследования изучают возможность использования ацетата в качестве противоопухолевого препарата.
Уксусная кислота как добавка для здоровья
Уксусная кислота является популярной добавкой для здоровья и употребляется в виде уксуса, чаще всего яблочного уксуса. При связывании с коферментом А ацетильная группа уксусной кислоты играет центральную роль в метаболизме углеводов и жиров.
Было проведено много исследований относительно связи между потреблением уксуса и снижением уровня глюкозы в крови. В тех случаях, когда продукты с высоким гликемическим индексом потребляются после приема двух-трех столовых ложек яблочного уксуса, их гликемические значения оказываются на 35% ниже. Для диабетиков это может означать более низкие пики глюкозы в крови после приема пищи и лучший гликемический контроль, а для недиабетиков - более низкий риск развития инсулинорезистентности. Замена обычного огурца соленым огурцом показала снижение общего гликемического индекса еды на 30%.
На следующем изображении показано влияние продуктов с низким и высоким гликемическим индексом (ГИ) на уровень глюкозы в крови. Продукты с высоким ГИ вызывают быстрый пик уровня глюкозы в крови, что увеличивает выработку инсулина, что позволяет клеткам метаболизировать глюкозу. Это означает, что уровень глюкозы в крови быстро падает, вызывая чувство голода. Продукты с низким ГИ вызывают более плавное повышение уровня сахара в крови и не заставляют поджелудочную железу вырабатывать такое большое количество инсулина. В результате получается плавная кривая, которая остается стабильной и не опускается, повышая уровень сытости после еды. Когда пища с высоким ГИ и пища с низким ГИ употребляется одновременно, они частично нейтрализуют друг друга, создавая эффект плато. Известно, что уксус имеет тот же эффект, что и пища с очень низким ГИ.
Использование для очистки
Поскольку уксусная кислота убивает грибок и микробы, она отлично подходит для общей дезинфекции и борьбы с плесенью и грибком. Его можно найти в нескольких обычных и экологически чистых чистящих средствах, таких как средства для чистки плесени и грибка, средства для чистки полов, средства для чистки окон, средства для чистки поверхностей, спреи для чистки и пыли и средства для чистки крыш, в виде уксуса или в качестве самостоятельного ингредиента.
Другое использование
Уксусная кислота используется в нескольких отраслях промышленности, таких как химическая (подкислитель и нейтрализатор), сельское хозяйство (например, гербицид для борьбы с сорняками), консервирование (например, ароматизатор для солений), текстиль и краситель (например, производство нейлона, катализатор красителя), пищевая промышленность (консервант для зерна и сена), косметика (отбеливающий агент) и обрабатывающая промышленность (например, производство лаков).
Бренды продуктов, содержащие уксусную кислоту
Чтобы узнать, содержат ли некоторые продукты уксусную кислоту, попробуйте поискать в базе данных по товарам для дома Министерства здравоохранения и социальных служб США, в Руководстве по здоровой очистке Рабочей группы по окружающей среде (EWG), в Good Guide или в базе данных по косметике Skin Deep Cosmetic EWG. Помните, если использование общего термина «уксусная кислота» не дает особых результатов, попробуйте ввести один из его синонимов.
Регулирование
Когда уксусная кислота используется в предметах личной гигиены, пищевых продуктах или лекарствах, она контролируется Управлением по контролю за продуктами и лекарствами США (FDA). Для других целей, таких как пестициды и чистящие средства, он контролируется Агентством по охране окружающей среды (EPA). Последняя периодическая проверка регистрации уксусной кислоты Управлением по охране окружающей среды (Дело № 4001) началась в 2008 году.
Здоровье и безопасность
Согласно FDA, уксусная кислота и ее натриевая соль диацетат натрия являются GRAS или «общепризнанными безопасными». EPA отмечает, что нет причин для беспокойства. Тем не менее, у лимонной кислоты есть некоторые проблемы с безопасностью и здоровьем, особенно для тех, кто работает с химическим веществом, как указано в Международной карте химической безопасности (ICSC) Национального института охраны труда (NIOSH) по уксусной кислоте.
Предупреждение
Вдыхание уксусной кислоты может вызвать респираторные симптомы, такие как кашель, затрудненное дыхание и боль в горле, а также проблемы нервной системы, такие как головная боль и головокружение. Контакт с глазами может привести к ожогам, потере зрения, боли и покраснению, а контакт с кожей может вызвать боль, покраснение, ожоги и волдыри. Также употребление лимонной кислоты может вызвать боль в горле, чувство жжения, боли в животе. рвота, шок или коллапс. Из-за этих опасений NIOSH предлагает профилактические меры для тех, кто работает с уксусной кислотой, такие как защита кожи и глаз и обеспечение соответствующей вентиляции и защиты органов дыхания.
Воздействие на окружающую среду
Согласно EPA, уксусная кислота - это химическое соединение, которое в природе присутствует во всех живых организмах. Он также поддается биологическому разложению и легко распадается на углекислый газ и воду. Тем не менее, в «Заключительном плане работы по уксусной кислоте и солям (FWP) для обзора регистрации» EPA на 2008 год, EPA отметило, что оценка экологического риска все еще необходима, включая ее влияние на исчезающие виды при использовании в качестве средства борьбы с сорняками.
Cal Роль (и): протонный растворитель
Полярный растворитель, который может действовать как донор гидронов (протонов).
Кислота Бренстеда
Молекулярный объект, способный отдавать гидрон акцептору (основание Бренстеда).
(через оксокислоту)
Биологическая роль: регулятор кислотности пищевых продуктов.
Пищевая добавка, которая используется для изменения или иного контроля кислотности или щелочности пищевых продуктов. Они могут быть кислотами, основаниями, нейтрализующими агентами или буферными агентами.
Метаболит дафнии магна
Метаболит дафний, продуцируемый видами Daphnia magna.
противомикробный пищевой консервант
Пищевой консервант, предотвращающий разложение пищи, предотвращая рост грибков или бактерий. В европейских странах E-номера разрешенных пищевых консервантов от E200 до E299, разделенные на сорбаты (E200-209), бензоаты (E210-219), сульфиты (E220-229), фенолы и формиаты (E230-239), нитраты. (E240-259), ацетаты (E260-269), лактаты (E270-279), пропионаты (E280-289) и другие (E290-299).
Применение: регулятор кислотности пищевых продуктов.
Пищевая добавка, которая используется для изменения или иного контроля кислотности или щелочности пищевых продуктов. Они могут быть кислотами, основаниями, нейтрализующими агентами или буферными агентами.
протонный растворитель
Полярный растворитель, который может действовать как донор гидронов (протонов).
противомикробный пищевой консервант
Пищевой консервант, предотвращающий разложение пищи, предотвращая рост грибков или бактерий. В европейских странах E-номера разрешенных пищевых консервантов от E200 до E299, разделенные на сорбаты (E200-209), бензоаты (E210-219), сульфиты (E220-229), фенолы и формиаты (E230-239), нитраты. (E240-259), ацетаты (E260-269), лактаты (E270-279), пропионаты (E280-289) и другие (E290-299).
Посмотреть больше через Ontology
Онтология
Исходящая уксусная кислота играет роль метаболита Daphnia magna (: 83056)
уксусная кислота играет роль противомикробного пищевого консерванта (: 65256)
уксусная кислота играет роль регулятора кислотности пищевых продуктов (: 64049)
уксусная кислота играет роль протонного растворителя (: 48356)
уксусная кислота представляет собой монокарбоновую кислоту (: 25384)
уксусная кислота представляет собой конъюгированную кислоту ацетата (: 30089)
Входящая (1-гидроксициклогексил) уксусная кислота (: 37276) имеет функциональную исходную уксусную кислоту.
(2,2,2-трифторэтокси) уксусная кислота (: 60702) имеет функциональную исходную уксусную кислоту.
(2,2,3-триметил-5-оксоциклопент-3-ен-1-ил) уксусная кислота (: 28045) имеет функциональную исходную уксусную кислоту.
(2,6-дигидроксифенил) уксусная кислота (: 952) имеет функциональную исходную уксусную кислоту.
(2-гидроксифенил) уксусная кислота (: 28478) имеет исходную функциональную уксусную кислоту.
(2S) - ({(5Z) -5 - [(5-этилфуран-2-ил) метилиден] -4-оксо-4,5-дигидро-1,3-тиазол-2-ил} амино) (4- фторфенил) уксусная кислота (: 46520) имеет функциональную исходную уксусную кислоту
(2S) - [(2S, 3S, 4S, 5S) -1,3,4,5-тетрагидрокси-4- (гидроксиметил) пиперидин-2-ил] (L-тирозиламино) уксусная кислота (: 40208) имеет функциональный родительский элемент. уксусная кислота
(3-амино-2,5-диоксопирролидин-1-ил) уксусная кислота (: 45890) имеет исходную функциональную уксусную кислоту.
(3-хлор-4-гидроксифенил) уксусная кислота (: 47106) имеет функциональную исходную уксусную кислоту.
(3 - {(1R) -3- (3,4-диметоксифенил) -1 - [({(2S) -1 - [(2S) -2- (3,4,5-триметоксифенил) бутаноил] пиперидин-2) -ил} карбонил) окси] пропил} фенокси) уксусная кислота (: 40833) имеет функциональную исходную уксусную кислоту.
(3Z) -гекс-3-ен-1-илацетат (: 61316) имеет исходную функциональную уксусную кислоту.
(4-оксо-3 - {[5- (трифторметил) -1,3-бензотиазол-2-ил] метил} -3,4-дигидрофталазин-1-ил) уксусная кислота (: 46609) имеет исходную функциональную уксусную кислоту.
(5-фтор-2 - {[(4,5,7-трифтор-1,3-бензотиазол-2-ил) метил] карбамоил} фенокси) уксусная кислота (: 43373) имеет функциональную исходную уксусную кислоту.
1-O-пальмитил-2-ацетил-sn-глицерин (: 75936) имеет функциональную исходную уксусную кислоту.
1-алкил-2-ацетилглицерин (: 75882) имеет исходную функциональную уксусную кислоту.
1-гексадецил-2-ацетил-sn-глицеро-3-фосфоэтаноламин (: 79280) имеет функциональную исходную уксусную кислоту.
1-метил-4-имидазолуксусная кислота (: 1606) имеет функциональную исходную уксусную кислоту.
1-пальмитоил-2-ацетил-sn-глицеро-3-фосфохолин (: 75219) имеет функциональную исходную уксусную кислоту.
1-пальмитил-2-ацетил-sn-глицеро-3-фосфат (: 79277) имеет функциональную исходную уксусную кислоту.
1-стеароил-2-ацетил-sn-глицеро-3-фосфохолин (: 75220) имеет функциональную исходную уксусную кислоту.
2-ацетил-sn-глицеро-3-фосфохолин (: 78045) имеет функциональную исходную уксусную кислоту.
2-тиенилуксусная кислота (: 45807) имеет функциональную исходную уксусную кислоту
2H-имидазол-4-илуксусная кислота (: 43615) имеет функциональную исходную уксусную кислоту.
3-гидроксифенилуксусная кислота (: 17445) имеет исходную функциональную уксусную кислоту.
3-метилфенилуксусная кислота (: 88356) имеет функциональную исходную уксусную кислоту.
4-хлорфенилуксусная кислота (: 30749) имеет функциональную исходную уксусную кислоту.
4-гидроксифенилуксусная кислота (: 18101) имеет функциональную исходную уксусную кислоту.
6 - {[1- (бензилсульфонил) пиперидин-4-ил] амино} -3- (карбоксиметокси) тиено [3,2-b] [1] бензотиофен-2-карбоновая кислота (: 40145) имеет исходную функциональную уксусную кислоту.
N-ацетиламинокислота (: 21575) имеет исходную функциональную уксусную кислоту.
N-фенилацетамид (: 28884) имеет функциональную исходную уксусную кислоту
O-ацетилкарнитин (: 73024) имеет функциональную исходную уксусную кислоту.
[(IS) -4-гидрокси-2,2,3-триметилциклопент-3-енил] уксусная кислота (: 64899) имеет исходную функциональную уксусную кислоту.
[(2S, 4S) -2 - [(1R) -1-амино-2-гидроксиэтил] -4- (1H-имидазол-4-илметил) -5-оксоимидазолидин-1-ил] уксусная кислота (: 41707) имеет функциональная исходная уксусная кислота
[(2S, 4S) -2 - [(1R) -1-амино-2-гидроксиэтил] -4- (4-гидроксибензил) -5-оксоимидазолидин-1-ил] уксусная кислота (: 41749) имеет исходную функциональную уксусную кислоту.
[(2S, 4S) -2 - [(1R) -1-амино-2-сульфанилэтил] -4- (4-гидроксибензил) -5-оксоимидазолидин-1-ил] уксусная кислота (: 41383) имеет исходную функциональную уксусную кислоту.
[5-фтор-1- (4-изопропилбензилиден) -2-метилинден-3-ил] уксусная кислота (: 59660) имеет исходную функциональную уксусную кислоту.
ацетамидин (: 38478) имеет функциональную исходную уксусную кислоту
сложный эфир ацетата (: 47622) имеет исходную функциональную уксусную кислоту
ацетимидовая кислота (: 49028) имеет функциональную исходную уксусную кислоту
ацетилхлорид (: 37580) имеет функциональную исходную уксусную кислоту
ацетил-КоА (: 15351) имеет функциональную исходную уксусную кислоту
арсеноуксусная кислота (: 22634) имеет функциональную исходную уксусную кислоту
бифенил-4-илуксусная кислота (: 31597) имеет функциональную исходную уксусную кислоту
бис (4-хлорфенил) уксусная кислота (: 28139) имеет функциональную исходную уксусную кислоту
хлоруксусная кислота (: 27869) имеет функциональную исходную уксусную кислоту
цианоуксусная кислота (: 51889) имеет функциональную исходную уксусную кислоту
циклогексилуксусная кислота (: 37277) имеет функциональную исходную уксусную кислоту
дибромуксусная кислота (: 90124) имеет функциональную исходную уксусную кислоту
дихлоруксусная кислота (: 36386) имеет функциональную исходную уксусную кислоту
дифлоразона диацетат (: 31483) имеет функциональную исходную уксусную кислоту
дифторуксусная кислота (: 23716) имеет функциональную исходную уксусную кислоту
дифенилуксусная кислота (: 41967) имеет функциональную исходную уксусную кислоту
этакриновая кислота (: 4876) имеет функциональную исходную уксусную кислоту
гликолевая кислота (: 17497) имеет функциональную исходную уксусную кислоту
галоуксусная кислота (: 16277) имеет функциональную исходную уксусную кислоту
гидрокси (фенил) 2-тиенилуксусная кислота (: 64444) имеет функциональную исходную уксусную кислоту
ибуфенак (: 76158) имеет функциональную исходную уксусную кислоту
имидазол-1-илуксусная кислота (: 70801) имеет функциональную исходную уксусную кислоту
имидазол-2-илуксусная кислота (: 70806) имеет функциональную исходную уксусную кислоту
имидазол-4-илуксусная кислота (: 16974) имеет функциональную исходную уксусную кислоту
имидазол-5-илуксусная кислота (: 70804) имеет функциональную исходную уксусную кислоту
индол-1-уксусная кислота (: 72814) имеет функциональную исходную уксусную кислоту
индол-3-уксусная кислота (: 24803) имеет функциональную исходную уксусную кислоту
лоназолак (: 76164) имеет функциональную исходную уксусную кислоту
ацетат магния (: 62964) имеет функциональную исходную уксусную кислоту
миндальная кислота (: 35825) имеет исходную функциональную уксусную кислоту
метоксиуксусная кислота (: 132098) имеет функциональную исходную уксусную кислоту
нафтилуксусная кислота (: 35629) имеет функциональную исходную уксусную кислоту
фенилуксусная кислота (: 30745) имеет функциональную исходную уксусную кислоту
фосфоноуксусная кислота (: 15732) имеет функциональную исходную уксусную кислоту
фосфоноацетогидроксамовая кислота (: 44692) имеет функциональную исходную уксусную кислоту
пириниксовая кислота (: 32509) имеет функциональную исходную уксусную кислоту
сульфоуксусная кислота (: 50519) имеет функциональную исходную уксусную кислоту
сулиндак (: 9352) имеет функциональную исходную уксусную кислоту
триацетин (: 9661) имеет функциональную исходную уксусную кислоту
трихлоруксусная кислота (: 30956) имеет функциональную исходную уксусную кислоту
трифторуксусная кислота (: 45892) имеет функциональную исходную уксусную кислоту
урацил-6-илуксусная кислота (: 46371) имеет функциональную исходную уксусную кислоту
зомепирак (: 35859) имеет функциональную исходную уксусную кислоту
{(2R) -2 - [(1S) -1-аминоэтил] -2-гидрокси-4-метилиден-5-оксоимидазолидин-1-ил} уксусная кислота (: 41608) имеет исходную функциональную уксусную кислоту.
{(2R) -2 - [(1S, 2R) -1-амино-2-гидроксипропил] -2-гидрокси-4,5-диоксоимидазолидин-1-ил} уксусная кислота (: 41360) имеет исходную функциональную уксусную кислоту.
{4 - [(карбоксиметокси) карбонил] -3,3-диоксидо-1-оксонафто [1,2-d] -1,2-тиазол-2 (1H) -ил} уксусная кислота (: 43485) имеет функциональную исходную уксусную кислота
{[5- (3 - {[1- (бензилсульфонил) пиперидин-4-ил] амино} фенил) -4-бром-2- (2H-тетразол-5-ил) тиофен-3-ил] окси} уксусная кислота (: 47182) имеет функциональную исходную уксусную кислоту
{[5- (5-нитро-2-фурил) -1,3,4-оксадиазол-2-ил] тио} уксусная кислота (: 43741) имеет исходную функциональную уксусную кислоту
ацетат (: 30089) представляет собой конъюгат основания уксусной кислоты
ацетильная группа (: 40574) представляет собой группу заместителя из уксусной кислоты
ацетилоксигруппа (: 48076) представляет собой группу заместителя из уксусной кислоты
карбоксиметильная группа (: 41402) представляет собой группу заместителя из уксусной кислоты
метиленкарбонильная группа (: 43923) представляет собой группу заместителя из уксусной кислоты
ИСПОЛЬЗОВАНИЕ НЕФТЯНЫХ МЕСТОРОЖДЕНИЙ
уксусная кислота
1. п. [Заканчивание скважин, буровые растворы, капитальный ремонт скважин и вмешательство]
Органическая кислота, используемая для интенсификации притока нефтяных и газовых скважин. Обработка уксусной кислотой, менее вызывающая коррозию, чем обычно используемая соляная кислота, может быть легче подавлена или замедлена при длительной обработке. Это особенно необходимо в приложениях, требующих защиты экзотических сплавов или в высокотемпературных скважинах. В большинстве случаев уксусная кислота используется вместе с соляной кислотой и другими кислотными добавками. Его также можно использовать в качестве хелатирующего агента.
См .: запретить, замедлитель
При диабете 2 типа уровень сахара в крови повышается из-за того, что клетки организма перестают быть достаточно чувствительными к инсулину, или из-за того, что поджелудочная железа вырабатывает недостаточно инсулина. Ученые из Института исследований сердца и легких им. Макса Планка в Бад-Наухайме обнаружили, что рецепторы FFA2 и FFA3 подавляют секрецию инсулина. Эти рецепторы активируются уксусной кислотой, которая, в частности, образуется инсулин-продуцирующими клетками поджелудочной железы. Это позволяет поджелудочной железе предотвращать выработку слишком большого количества инсулина и соответствующее чрезмерное падение уровня сахара в крови. Поскольку ацетат в основном образуется при нормальном или высоком уровне сахара в крови, ингибиторы ацетатных рецепторов не повышают выработку инсулина при низком уровне сахара в крови. Этот факт может помочь предотвратить опасную гипогликемию при лечении диабета.
оригинал
Поджелудочная железа мыши с островками Лангерганса, окрашенными в зеленый цвет. Ядра клеток окрашены в синий цвет.
© MPI по исследованию сердца и легких
Долгое время считалось, что основной причиной диабета 2 типа является снижение чувствительности клеток организма к инсулину. Однако в последние годы стало ясно, что уже на ранних стадиях диабета 2 типа секреция инсулина также нарушается.
Инсулин вырабатывается клетками поджелудочной железы и гарантирует, что клетки тела могут поглощать глюкозу из крови, тем самым снижая уровень сахара в крови. Одним из спусковых механизмов секреции инсулина является повышение уровня глюкозы в крови после еды. Другие вещества, помимо глюкозы, также могут действовать как ингибиторы или усилители, воздействуя на рецепторы, ответственные за регулирование секреции инсулина.
Ученые определили рецепторы в инсулино-продуцирующих клетках мышей и людей, которые могут подавлять секрецию инсулина. «Когда клетка поглощает глюкозу, она производит уксусную кислоту. Это активирует рецепторы FFA2 и FFA3 и, таким образом, подавляет выработку инсулина», - говорит Конг Тан из Института исследований сердца и легких им. Макса Планка. Напротив, мышиные клетки без рецепторов FFA2 и FFA3 секретируют больше инсулина. Похоже, что функция рецепторов заключается в предотвращении образования слишком большого количества инсулина после увеличения концентрации глюкозы.
Ученые надеются, что эти результаты приведут к новым вариантам лечения пациентов с диабетом. Их следующая цель - изучить разработку веществ, блокирующих рецепторы ацетата. «Тот факт, что ацетат в основном образуется в среде с высоким содержанием сахара, делает ингибиторы ацетатных рецепторов действительно привлекательными для исследований. Это означает, что эти вещества будут действовать только у пациентов с повышенным уровнем сахара в крови, но не у здоровых субъектов или хорошо контролируемых пациентов с типом 2. диабет », - объясняет Стефан Офферманнс, директор департамента фармакологии Института Макса Планка.
Уксусная кислота - это товарный химикат, потребность в котором составляет около 15 миллионов тонн в год, и применяется в химической и пищевой промышленности. Производство уксусной кислоты можно широко разделить на химические и ферментативные способы, причем химический путь является преобладающим в современной производственной практике. В этой главе мы рассмотрели самые последние разработки в области производства и применения уксусной кислоты за последние два десятилетия, включая интенсификацию процессов и катализ, уделяя основное внимание устойчивости процесса. Уксусная кислота используется в нескольких промышленных секторах, таких как химическая, фармацевтическая, текстильная, полимерная и лакокрасочная, пищевая промышленность и напитки. Кроме того, уксусная кислота имеет несколько применений в пищевой промышленности и традиционно известна как уксус. Кроме того, это подкислитель, который используется для придания пище характерного вкусового профиля. Его можно использовать для микробной дезинфекции мяса и в качестве мягкого средства для удаления накипи в пищевой промышленности. В последнее время сообщается, что уксусная кислота используется в качестве противомикробного пищевого покрытия для пищевых продуктов. Диверсифицированная пищевая культура требует значительного развития такого рода инноваций, и уксусная кислота может быть эффективным решением.
Уксусная кислота, полученная путем ферментации, в основном используется в пищевой промышленности в виде уксуса. В наши дни уксус стал более разнообразным, появились более инновационные способы приспособить его к текущему образу жизни и культуре питания. Различные концентрации уксусной кислоты используются для обострения вкуса продуктов с более длительным сроком хранения и в качестве пищевого консерванта. Также появились некоторые новые применения, такие как съедобные и непищевые противомикробные покрытия [5, 6].
В этой главе рассматриваются современные коммерческие процессы синтеза уксусной кислоты для удовлетворения постоянно растущего мирового спроса. Глава также дает представление о плюсах и минусах, связанных с доступным процессом, а также о том, как нам разработать устойчивую стратегию для разработки простого коммерческого процесса. Кроме того, обсуждаются современные технологии производства уксуса и их использование в качестве универсального инструмента в современной пищевой промышленности.
Применение уксусной кислоты для заканчивания, стимуляции и восстановления скважин
Ф. Харрис
J Pet Technol 13 (07): 637–639.
Номер статьи: SPE-63-PA
https://doi.org/10.2118/63-PA
Абстрактный
Уксусная кислота успешно использовалась много раз за последние несколько месяцев в различных лечебных смесях и в различных областях применения. Он использовался как
перфорационная жидкость,
замедленная кислота без вязкости,
обработка для удаления карбонатной накипи при наличии хромированных деталей насоса,
стимуляционная процедура в присутствии металлического алюминия при повышенных температурах,
жидкость для глушения скважин,
слабый водный раствор для нанесения поверхностно-активных веществ для удаления эмульсий и гидроблоков в присутствии водочувствительных глин,
жидкость для обработки первой ступени перед соляной кислотой для лучшего дренажа и
временный истинный гель или эмульсия для размещения временных связующих агентов.
Введение
Только в последние месяцы уксусная кислота стала широко использоваться в качестве вспомогательного средства для решения многих проблем, возникающих при заканчивании, интенсификации и восстановлении скважин. Несмотря на то, что эта кислота использовалась в прошлом для стимуляции скважин, такие факторы, как экономика, обращение и отсутствие технических данных, ограничили ее использование в последние несколько лет. Уксусная кислота не представляет многих эксплуатационных трудностей, часто связанных с более традиционно используемой соляной кислотой. Коррозионное действие смесей уксусной кислоты может быть значительно сведено к минимуму даже при температурах, превышающих 240 ° F. При правильном ингибировании время контакта кислоты с трубой теперь может быть увеличено на несколько дней. Используемые в настоящее время смеси не вызывают электролитической коррозии, водородного охрупчивания или растрескивания металлов под напряжением.
Химические характеристики уксусной кислоты
В отличие от соляной кислоты, уксусная кислота может эффективно подавлять действие почти всех типов стали при повышенных температурах в течение продолжительных периодов времени. В таблице 1 приведены лабораторные данные о скорости коррозии наиболее распространенных трубных изделий. В этих испытаниях время воздействия кислоты на сталь было увеличено до нескольких дней без повреждения или ослабления трубы. Тип коррозии, вызываемой уксусной кислотой, отличается от коррозии, вызываемой соляной кислотой, последняя имеет тенденцию к «язвенной коррозии» трубных изделий с продолжительным временем работы. Это действие ускоряется с повышением температуры. Для сравнения, уксусная кислота при эквивалентных условиях испытания по времени, температуре и давлению будет иметь небольшое равномерное удаление стали с трубы. Без ярко выраженной язвенной коррозии лабораторные образцы не пострадали даже после полного израсходования кислоты. Это также было обнаружено в полевых условиях. К кислоте всегда добавляют специальный ингибитор, чтобы она могла храниться в обсадной колонне или насосно-компрессорной трубе в течение многих часов, когда этого требуют операции, так что живая кислота будет присутствовать, когда это необходимо. Испытания на коррозию и растрескивание под напряжением проводились на термообработанных высоколегированных сталях, а также на легких алюминиевых сплавах и хромированных покрытиях. На этих образцах не было отмечено никакого повреждающего воздействия, которые были испытаны в течение четырех часов в смоделированных условиях скважины от 1000 до 5000 фунтов на квадратный дюйм при температуре среды до 250F. Уксусная кислота по своей природе реагирует медленнее, чем соляная кислота. В его действии на карбонаты скорость реакции уксусной кислоты сильно зависит от давления. Хотя температура действительно влияет на скорость реакции, скорость не увеличивается так сильно, как в случае с соляной кислотой. Рис. 1 показывает отчетливое снижение скорости реакции уксусной кислоты примерно на 50 процентов израсходованной в условиях статических испытаний 1000 фунтов на квадратный дюйм.
JPT
С. 637 ^
Ключевые слова: коррозия выкидного трубопровода, вмешательство в скважину, коррозия стояка, концентрация, материалы и коррозия, подземная коррозия, разведка и добыча нефти и газа, заканчивание скважины, внутрискважинное вмешательство, увеличение добычи.
Темы: подкисление, управление буровыми растворами и их утилизация, буровые растворы и материалы, материалы и коррозия, трубопроводы, выкидные трубопроводы и стояки, подземная коррозия (насосно-компрессорные трубы, обсадные трубы, оборудование для заканчивания, проводник), целостность скважины, вмешательство в скважину, эксплуатация скважин, оптимизация и стимуляция.
Описание продукта
Уксусная кислота - это сырье, используемое для производства многих последующих продуктов.
Для применения в лекарствах, пищевых продуктах или кормах ATAMAN CHEMICALS предоставляет ледяную уксусную кислоту сортов, подходящих для этих регулируемых применений.
Приложения / использование
Клеи / герметики-B & C
Промежуточные продукты сельского хозяйства
Одежда
Архитектурные покрытия
Автомобильные защитные покрытия
Строительные материалы
Краски для печати
Строительная химия
Декоративные интерьеры
Удобрения
Пищевые ингредиенты
Пищевые консерванты
Составители рецептур
Уход за твердой поверхностью
Промышленные чистящие средства
Институциональные уборщики
Промежуточные звенья
Переработка нефти или газа
Прочая пищевая химия
Другое-транспорт
Компоненты упаковки, не контактирующие с пищевыми продуктами
Краски и покрытия
Фармацевтическая химия
Технологические добавки
Рафинирование
Специальные химикаты
Исходный материал
Очистка воды промышленная
Ледяная уксусная кислота - банальное название безводной уксусной кислоты. Подобно немецкому названию Eisessig (буквально, ледяной уксус), название происходит от ледяных кристаллов, которые образуются при температуре 16,7 ° C (около 62 ° F) при температуре чуть ниже комнатной.
Наиболее распространенное и официальное сокращение для уксусной кислоты - AcOH или HOAc, где Ac обозначает ацетильную группу CH3-C (= O) - ;. В контексте кислотно-основных реакций часто используется аббревиатура HAc, где Ac вместо этого обозначает ацетат-анион (CH3COO-), хотя такое использование рассматривается многими как вводящее в заблуждение. В любом случае Ac не следует путать с сокращением химического элемента актиний.
Уксусная кислота имеет эмпирическую формулу CH2O и молекулярную формулу C2H4O2. Последний часто обозначается как CH3-COOH, CH3COOH или CH3CO2H, чтобы лучше отразить его структуру. Ион, образующийся в результате потери H + из уксусной кислоты, представляет собой анион ацетата. Название ацетат может также относиться к соли, содержащей этот анион, или сложному эфиру уксусной кислоты.
Уксусная кислота
Уксусная кислота - это бесцветное жидкое органическое соединение с характерным запахом, кислым вкусом и запахом. Это одна из простейших карбоновых кислот. Уксусная кислота является важным химическим реагентом и промышленным химическим веществом, используемым в производстве бутылок для безалкогольных напитков, поливинилацетата для столярного клея и многих синтетических волокон и тканей, а также во многих бытовых, пищевых и других применениях, которые необходимы в повседневной жизни. жизнь.
Полезен в: молочных продуктах, пикантных овощах, несладком мясе, других пикантных блюдах, фруктовом красном, фруктово-желтом, фруктовом тропическом, фруктовом других, сладких других, алкоголиках.
Уксусная кислота оптом, в бочках и бочках
ATAMAN CHEMICALS предлагает несколько уровней разбавления уксусной кислоты наливом, в бочках, бочках и ведрах.
Уксусная кислота, CAS № 64.19.7, в основном используется в качестве сырья для винилацетата (ВАМ) и в качестве промотора реакции при производстве терефталевой кислоты.
Продукт также служит сырьем для ацетата целлюлозы, сложных эфиров ацетата, уксусного ангидрида, хлоруксусной кислоты и широкого спектра промышленного синтеза.
ATAMAN CHEMICALS поставляет ледяную уксусную кислоту в технологических, пищевых / кошерных, USP и реактивах для регулируемых применений, таких как лекарства, продукты питания, чистящие средства, корма, нефть и газ, а также химическое производство.
Оценки
Уксусная кислота 56%
Уксусная кислота 60%
Уксусная кислота 80%
Уксусная кислота 99% ледяная
Уксусная кислота 99% ледяная пища кошерная
Уксусная кислота 99% ледяная USP
Характеристики
Бесцветная прозрачная жидкость
Острый уксусный краситель
Растворим в воде
Доступные размеры
Bulk - железнодорожный вагон и автоцистерна
Сумки
Ударные
Приложения
Уксусный ангидрид
Подкислитель
Антибиотики
Гель для тела
Буфер
Кондиционеры
Косметические средства
Красители
Гальваника
Этанол
Ацетат этила
Ароматизаторы
Пищевые соусы
Красители для волос
Кондиционер для волос
Гербициды
Жидкое мыло для рук
Монхлоруксусная кислота
N Бутилацетат
Химия для нефтепромысловых служб
Кислотная обработка нефтяных скважин
Фармацевтические препараты
Фотографический
Пигменты
PTA
Резинка
Сек бутилацетат
Вторичная добыча нефти
Шампунь
Гели для душа
Сорбиновая кислота
Текстильная отделка
Винилацетат
Витамины
Формула и характеристики уксусной кислоты
Уксусная или этановая кислота - слабая карбоновая кислота. Основная формула уксусной кислоты - C2H4O2. Формула уксусной кислоты представляет собой два атома углерода, четыре атома водорода и два атома кислорода. Другой способ выражения формулы уксусной кислоты - CH3COOH. Это лучше демонстрирует его карбоксильную группу (-COOH). Уксусная кислота образуется, когда этанол соединяется с кислородом воздуха, давая этановую (уксусную) кислоту и воду. Это называется окислением этанола.
У этановой кислоты нет цвета, но она имеет резкий, сильный запах, очень похожий на уксус. Имейте в виду, что это легковоспламеняющееся химическое вещество с температурой вспышки 39 градусов по Цельсию или 104 градусов по Фаренгейту. Его температура кипения составляет 118 градусов по Цельсию. Уксусная кислота относится к летучим органическим соединениям.
Уксусная кислота с химической формулой CH3COOH представляет собой монокарбоновую кислоту с одной группой «COOH». Это безводная прозрачная бесцветная жидкость с резким запахом. Этот очень распространенный и наиболее часто используемый химический реагент имеет множество применений и разнообразен. Уксусная кислота, также известная как этановая кислота или метанкарбоновая кислота, используется во многих промышленных процессах производства субстратов.
Кислотность и использование в качестве растворителя
Уксусная кислота имеет кислотный характер, потому что водородный центр в карбоксильной группе (-COOH) отделяется посредством ионизации с высвобождением протона:
СН3СО2Н → СН3СО2- + Н +
Это делает уксусную кислоту монопротоновой кислотой со значением pKa 4,76 в водном растворе. Концентрация раствора сильно влияет на диссоциацию с образованием иона водорода и сопряженного основания, ацетата (CH3COO−). При концентрации, сравнимой с концентрацией уксуса (1,0 М), pH составляет около 2,4, и только около 0,4% молекул уксусной кислоты диссоциируют. Однако в очень разбавленных растворах диссоциирует более 90 процентов кислоты.
Уксусная кислота - универсальный кислотный растворитель. В качестве растворителя уксусная кислота представляет собой гидрофильный протонный растворитель, очень похожий на воду или этанол. Уксусная кислота растворяет полярные и неполярные соединения и смешивается как с полярными (вода), так и с неполярными (гексан, хлороформ) растворителями. Однако уксусная кислота не полностью смешивается с высшими алканами, такими как октан.
Важность биохимии
Уксусная кислота ионизируется с образованием ацетата при физиологическом pH. Ацетильная группа важна для всей жизни. Бактерии уксусной кислоты (например, Acetobacter и Clostridium acetobutlicum) производят уксусную кислоту. По мере созревания плоды выделяют уксусную кислоту. У людей и других приматов уксусная кислота является компонентом вагинальной смазки, где она действует как антибактериальный агент. Когда ацетильная группа связывается с коферментом А, холофермент используется в метаболизме жиров и углеводов.
Уксусная кислота в медицине
Уксусная кислота, даже в концентрации 1%, является эффективным антисептиком, используемым для уничтожения энтерококков, стрептококков, стафилококков и псевдомонад. Разбавленная уксусная кислота может использоваться для борьбы с кожными инфекциями, вызываемыми антибиотическими бактериями, особенно Pseudomonas. Введение уксусной кислоты в опухоли используется для лечения рака с начала XIX века.1 Применение разбавленной уксусной кислоты является безопасным и эффективным средством лечения наружного отита.2 Уксусная кислота также используется в качестве быстрого скринингового теста на рак шейки матки. .3 Уксусная кислота, нанесенная на шейку матки, становится белой за одну минуту, если присутствует рак.
Ледяная уксусная кислота - это уксусная кислота, не содержащая воды. Его использование зависит от силы кислоты. Известный поставщик химикатов может дать вам четкое представление о его использовании и силе.
Химические свойства
Кислотный характер
При растворении в воде уксусная кислота подвергается диссоциации с образованием иона водорода (H +). Это указывает на его кислую природу, превращая синюю лакмусовую бумажку в красную. Однако это слабая кислота, потому что она не полностью диссоциирует в водном растворе.
Реакция с бикарбонатом натрия
Уксусная кислота реагирует с бикарбонатом натрия с образованием диоксида углерода.
Наиболее распространенные виды использования уксусной кислоты:
Как растворитель для многих промышленных процессов
Для изготовления
Различные красители и парфюмерия.
Вискозное волокно
синтетические волокна и текстиль
чернила и красители
бутылки безалкогольных напитков
каучуки и пластмассы
пестициды
клеи для дерева
Для анализа крови в клинической лаборатории
Используется в киноиндустрии
для лечения инфекций наружного уха, вызванных ростом грибков и бактерий
Используется как пищевая добавка
Слово «уксусный» происходит от латинского слова «ацетум», что означает «уксус». Люди обычно знают разбавленную форму уксусной кислоты «Уксус». В дополнение к использованию его в качестве обычного пищевого консерванта, он имеет множество других применений, таких как лекарственное использование, домашняя уборка, здоровье и гигиена, а также добавка пищевых ароматизаторов.
О УКСУСНОЙ КИСЛОТЕ
Уксусная кислота, также известная как этановая кислота, представляет собой бесцветную органическую кислоту с химической формулой C2H4O2 - жидкость с сильным и характерным резким и кислым запахом. Уксусная кислота получила свое название от слова «Acetum», что на латыни означает уксус. Из-за его присутствия в уксусе, он наиболее известен, так как резкий и кислый запах возникает из-за уксусной кислоты в уксусе.
ХАРАКТЕРИСТИКИ УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ
Уксусная кислота - слабая кислота.
Ледяная этановая кислота очень агрессивна по отношению к металлам.
Температура кипения: 118,1 градуса Цельсия.
Точка плавления: 16,6 градусов Цельсия.
Уксусная кислота смешивается с водой.
Кислотность: 4,76 пКа, основность 9,24 пКб, вязкость 1,22 мПа · с.
На СТП он находится в жидком состоянии.
Кислый на вкус и резкий запах.
Замерзает в чистом виде. Вот почему ее еще называют ледяной уксусной кислотой.
PH И МОЛЯРНОСТЬ УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ:
Ph кислот зависит от молярности и нормальности кислоты.
Так, для 1,0 М или 1 н. Уксусной кислоты значение pH будет около 2,4.
Молярность и нормальность уксусной кислоты 17,4.
ОБЩЕЕ ПРИМЕНЕНИЕ УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ:
Уксусная кислота - химический реагент, широко используемый для производства химических соединений.
Уксусная кислота широко используется в производстве винилацетатного мономера, за которым следует производство сложного эфира и уксусного ангидрида.
Уксусная кислота используется в качестве растворителя в основном в качестве растворителя для чернил, красок и покрытий.
Уксусная кислота используется в качестве коагулянта при производстве резины, а также при производстве многих красителей и парфюмерии.
Пищевая промышленность: Используется столовый уксус и как консервант.
Медицинская промышленность: инъекции уксусной кислоты используются для лечения рака, а также в антисептических кремах. Он также используется при лечении наружного отита.
Как производится уксусная кислота или производство уксусной кислоты:
Уксусная / этановая кислота производится в промышленности путем синтетической ферментации и бактериальной ферментации. Около 75% уксусной кислоты, которая используется в химической промышленности, производится карбонилированием метанола, которое представляет собой процесс, в котором оксид углерода вместе с метанолом вступает в реакцию с образованием уксусной кислоты. Йодметан участвует в этом процессе как промежуточное звено. Этот процесс состоит из трех этапов:
CH3OH + HI → CH3I + H2O
CH3I + CO → CH3COI
CH3COI + H2O → CH3COOH + HI
Опасности и безопасность?
Опасности:
Опасность для здоровья: уксусная кислота разъедает кожу, поэтому с ней следует обращаться осторожно. При попадании в глаза или на кожу уксусная кислота вызывает ожоги кожи, разрушение тканей или повреждение глаз. Вдыхание уксусной кислоты также вызывает травмы или может привести к смерти в случае вдыхания большого количества.
Опасность возгорания: уксусная кислота является горючим элементом, поэтому она может гореть и образовывать взрывчатые вещества с воздухом.
Безопасность:
Уксусную кислоту следует хранить в чистом, хорошо проветриваемом помещении и в плотно закрытой таре.
Уксусную кислоту следует хранить вдали от источников тепла и тепла.
К этому химическому веществу нельзя добавлять воду.
При работе с уксусной кислотой необходимо использовать следующие защитные средства: перчатки, защитные очки, синтетический фартук.
Следует убедиться, что поблизости есть станции для промывания глаз.
20 применений уксусной кислоты (CH3COOH)
15 октября 2020 г.485
Уксусная кислота представляет собой простую органическую кислоту с карбоксильной группой, присоединенной к метильной группе. Он известен как этановая кислота, этиловая кислота или ледяная уксусная кислота. Из-за наличия карбоксильной группы он имеет кислую природу. Это основной компонент уксуса. Он очень кислый на вкус и имеет резкий запах. В этой статье мы обсуждаем использование уксусной кислоты в промышленности, химическом синтезе, медицине и домашнем хозяйстве. Вы можете прочитать наши статьи о кислотах, основаниях и солях, а также о применении кислот для получения дополнительной информации.
Использование уксусной кислоты в промышленности
Уксусная кислота используется в производстве исходных материалов для красок и клеев.
Уксусная кислота используется в производстве прекурсоров для красок и клеев.
Используется при синтезе красок и чернил.
Используется в синтезе ароматизаторов.
Он используется в резиновой и пластмассовой промышленности. Он используется в качестве растворителя и исходного материала для многих важных полимеров в резиновой и пластмассовой промышленности, таких как ПВС, ПЭТ и т. Д.
Используется в качестве исходного материала для компонентов красок и клеев.
Используется в пищевой промышленности в качестве добавки и пищевого консерванта в сырах и соусах.
Использование уксусной кислоты в химическом синтезе
Фотопленки изготавливаются из ацетата целлюлозы. Это целлюлозное производное уксусной кислоты.
Фотопленки изготавливаются из ацетата целлюлозы. Это целлюлозное производное уксусной кислоты.
Используется в синтезе ацетата целлюлозы. Ацетат целлюлозы используется в фотопленках и текстильных изделиях. До изобретения пленок из ацетата целлюлозы фотопленки изготавливались из нитрата, что имело множество проблем с безопасностью.
Используется как растворитель при синтезе терефталевой кислоты. Этот процесс называется процессом Amoco. п-ксилол окисляется до терефталевой кислоты. Терефталевая кислота используется в синтезе ПЭТ, который широко используется при производстве пластиковых бутылок.
Широко используется при синтезе сложных эфиров путем взаимодействия с различными спиртами. Производные эфира уксусной кислоты широко используются в качестве пищевых добавок.
Используется в синтезе мономера виниленацетата. Затем этот мономер может полимеризоваться с образованием поли (винилацетата), также известного как ПВС. ПВС имеет широкое применение в медицине (из-за его биосовместимости с нанотехнологиями (в качестве стабилизаторов) до производства бумаги.
Используется в качестве растворителя во многих органических каталитических реакциях. Вы можете прочитать эту статью под названием «Кинетика и механизм окисления ароматических альдегидов дихроматом имидазолия в водной среде уксусной кислоты», чтобы узнать больше.
Использование уксусной кислоты в медицине
Уксусная кислота используется в методике, называемой хромоэндоскопией, которая является альтернативой традиционной эндоскопии.
Прочтите эту статью с DOI: 10.1186 / 1471-230X-10-97 для получения дополнительной информации.
Уксусная кислота используется для визуального осмотра рака шейки матки и поражений. Он также используется при скрининге рака шейки матки.
Уксусная кислота используется при лечении наружного отита.
Уксусная кислота также иногда используется для лечения бактериальных и грибковых инфекций.
В лабораторных испытаниях на мышах было показано, что уксусная кислота может облегчить воспалительную реакцию у мышей.
Использование уксусной кислоты в домашних условиях
Уксус используют для заправки салатов. Домашний уксус содержит около 4% уксусной кислоты.
Уксус используют для заправки салатов. Домашний уксус содержит около 4% уксусной кислоты.
Уксусная кислота - основной компонент уксуса.
Уксус используется при мариновании овощей.
Используется в салатах для приправы
Используется в процессе выпечки. Он вступает в реакцию с пищевой содой с выделением углекислого газа, который делает продукт пушистым.
Используется как противогрибковое средство. Вы можете прочитать эту статью «Оценка противогрибковых средств для лечения грибкового заражения в помещении», чтобы узнать больше о противогрибковых свойствах уксусной кислоты.
Осторожность
Уксусная кислота - слабая кислота, но в концентрированной форме может вызывать коррозию. При обращении с уксусной кислотой лучше перестраховаться. Вреден для глаз и кожи. Пары также могут быть весьма вредными при вдыхании. Поскольку это бесцветная жидкость, концентрация не может быть определена невооруженным глазом. При работе с уксусной кислотой лучше использовать нитриловые перчатки и лабораторный халат.
Ледяная уксусная кислота, уксусная кислота и уксус - это одно и то же?
Уксус - это разбавленная форма уксусной кислоты для домашнего использования. Ледяная уксусная кислота - это безводная форма уксусной кислоты.
Исследовать
Известно, что уксусная кислота снижает кровяное давление и контролирует уровень сахара в крови. В этой статье «Роль уксусной кислоты на поглощение глюкозы и скорость кровотока в скелетных мышцах у людей с нарушенной толерантностью к глюкозе» авторы попытались изучить влияние уксусной кислоты на организм человека.
Уксусная кислота - синтетическая карбоновая кислота с антибактериальными и противогрибковыми свойствами. Хотя механизм ее действия полностью не известен, недиссоциированная уксусная кислота может повышать растворимость липидов, позволяя увеличивать накопление жирных кислот на клеточной мембране или в других структурах клеточной стенки. Уксусная кислота, как слабая кислота, может подавлять углеводный обмен, что приводит к последующей гибели организма.
Этановая кислота (уксусная кислота) CH3COOH: этановая кислота чаще всего известна как уксусная кислота. Его разбавленный раствор в воде (5-8%), известный как уксус, используется для консервирования пищевых колбас, солений и т. Д.
Физические свойства :
(i) Этановая кислота - жидкость с запахом уксуса. Низшие карбоновые кислоты - это жидкости, а высшие - твердые.
(ii) этановая кислота имеет кислый вкус. Другие низшие карбоновые кислоты также имеют кислый вкус.
(iii) этановая кислота имеет температуру кипения 391 К. Карбоновые кислоты имеют более высокие температуры кипения, чем соответствующие спирты, альдегиды и кетоны.
(iv) Уксусная кислота растворима в воде, т.е. она смешивается с водой во всех пропорциях. Низшие карбоновые кислоты растворимы в воде, но растворимость в воде уменьшается с увеличением молекулярной массы.
(v) Уксусная кислота замерзает при 290 К. Таким образом, в холодную погоду может происходить кристаллизация уксусной кислоты, поэтому чистую уксусную кислоту называют ледяной уксусной кислотой.
Уксусная кислота - это простая монокарбоновая кислота, содержащая два атома углерода. Он играет роль протонного растворителя, регулятора кислотности пищевых продуктов, противомикробного пищевого консерванта и метаболита дафнии магна. Это кислота, сопряженная с ацетатом.
Уксусная кислота, ледяная, представляет собой прозрачную бесцветную жидкость с сильным запахом уксуса. Температура вспышки 104 ° F. Плотность 8,8 фунта / галлон. Разъедает металлы и ткани. Используется для производства других химикатов, в качестве пищевой добавки и при производстве нефти.
Использование этановой кислоты:
(i) Уксусная кислота используется для приготовления уксуса.
(ii) Уксусная кислота используется в качестве лабораторного реактива.
(iii) Уксусная кислота используется для получения белого свинца [2PbCO3.Pb (OH) 2], который используется в белых красках.
(iv) Уксусная кислота используется для коагуляции каучука из латекса и казеина (белка) из молока.
(v) Уксусная кислота используется для приготовления ацетона, этилацетата, уксусного ангидрида, аспирина, который используется в лекарствах.
(vi) Уксусная кислота используется для получения ацетата целлюлозы, который используется для изготовления фотопленки.
(vii) Сложные эфиры уксусной кислоты используются в искусственных ароматизаторах в парфюмерии.
(viii) 5% раствор уксусной кислоты является бактерицидным (уничтожает бактерии)
(ix) В качестве зеленого пигмента используется основной ацетат меди (вердигрис), производное уксусной кислоты.
(x) Ацетат алюминия и ацетат хрома используются в качестве протравы при крашении и гидроизоляции тканей.
уксусная кислота
этановая кислота
64-19-7
Этиловая кислота
Уксусная кислота, ледяная
Ледяная уксусная кислота
Метанкарбоновая кислота
Уксусная кислота ледяная
Уксусная кислота
Ацетазол
Essigsaeure
Acide acetique
Aci-jel
Азийнзуур
Уксус
Ацидо ацетико
Киселина октова
Octowy Kwas
Пиролиновая кислота
HOAc
Азийнзуур [голландский]
Мономер этановой кислоты
ацетиловый спирт
Essigsaeure [немецкий]
этановая кислота
Caswell № 003
Отик Тридесилон
Octowy kwas [польский]
Otic Domeboro
Уксусная кислота (натуральная)
Acide acetique [французский]
Acido acetico [итальянский]
Киселина октова [чешский]
AcOH
Карбоновые кислоты, C2-3
Уксусная кислота, водные растворы
FEMA № 2006
Номер FEMA 2006
уксусная кислота-
этаноат
UN2789
UN2790
MeCOOH
HSDB 40
Код химического пестицида EPA 044001
NSC 132953
UNII-Q40Q9N063P
BRN 0506007
CCRIS 5952
AI3-02394
метанкарбоновая кислота
CH3COOH
CH3-COOH
EINECS 200-580-7
CH3CO2H
MFCD00036152
10. метанкарбоновая кислота
CHEMBL539
68475-71-8
ЧЕБИ: 15366
Q40Q9N063P
Ethanoat
Дробовик
Уксусная кислота, разбавленная
Уксусная кислота с концентрацией более 10 процентов по массе уксусной кислоты
Уксусная кислота [ЯНВАРЬ]
NSC-132953
NSC-406306
C2: 0
Раствор хлорной кислоты
Орлекс
Восол
E 260
E-260
WLN: QV1
Раствор уксусной кислоты, не менее 50%, но более 80% кислоты, по массе [UN2790] [Коррозийный]
Раствор уксусной кислоты, содержащий более 10% и менее 50% кислоты, по массе [UN2790] [Коррозийный]
Уксусная кислота, ледяная или раствор уксусной кислоты,> 80% кислоты, по массе [UN2789] [Коррозийный]
Уксусная кислота> = 99,7%
Уксусная кислота, водный раствор
Уксусная кислота, 99,5%, чистая
Уксусная кислота, 99 +%, особо чистая
Уксусная кислота
Уксусная кислота 99,6% для анализа
Уксусная кислота 99,8% для анализа
Уксусная кислота, 25% раствор в воде
Уксусная кислота, 50% раствор в воде
Уксусная кислота 99,8% для биохимии
Уксусная кислота, реагент ACS,> = 99,7%
ACY
Уксусная кислота, 80% об., Раствор в воде
NSC-111201
NSC-112209
NSC-115870
NSC-127175
Уксусная кислота 0,25% в пластиковой таре
Этилат
уксусная кислота
уксусная кислота
Ледяной ацетат
уксусная кислота
актиновая кислота
Уксусная кислота ледниковая
уксусная кислота
Метанкарбоксилат
Уксусная кислота, ледяная [USP: JAN]
Nat. Уксусная кислота
Ацетазол (TN)
Уксусная кислота, ледяная [USAN: JAN]
Уксусная кислота натуральная
Уксус (соль / смесь)
Уксусная кислота, дистиллят пропионовой кислоты
MeCO2H
Неразбавленная уксусная кислота
Идентификация окситоцина
3,3 '- (1,4-фенилен) дипропиоловая кислота
HOOCCH3
PubChem22173
Уксусная кислота (восстановленная)
Уксусная кислота, класс ЖХ / МС
Уксусная кислота, реактив ACS
DSSTox_CID_4394
Раствор уксусной кислоты, 1 н.
bmse000191
bmse000817
bmse000857
Отик Домоборо (Соль / Микс)
200-580-7 по К.Э.
Уксусная кислота (JP17 / NF)
ACMC-1B1E4
DSSTox_RID_77386
NCIOpen2_000659
NCIOpen2_000682
DSSTox_GSID_24394
Уксусная кислота, ледяная (USP)
Буферный раствор, pH 4,64
4-02-00-00094 (Справочник Beilstein)
Ледяная уксусная кислота (JP17)
KSC491S8N
ООН 2790 (Соль / смесь)
ИНС № 260
GTPL1058
ИНС № 260
Уксусная кислота, ледяная ВЭЖХ класса
Раствор уксусной кислоты для ВЭЖХ
Уксусная кислота, аналитический стандарт
Уксусная кислота, марка Glacial USP
DTXSID5024394
[C] C (O) = O
CTK3J1986
KS-00000XBD
Уксусная кислота, чистота> = 80%
ИНС-260
Уксусная кислота, 99,8%, безводная
Уксусная кислота, AR> = 99,8%
Уксусная кислота, LR,> = 99,5%
Уксусная кислота, ледяной реагент ACS
DTXSID901022438
Раствор уксусной кислоты, 1 N, 1 M
Уксусная кислота особо чистая, 99,8%
Уксусная кислота 99,5-100,0%
Уксусная кислота, ледяная, реагент ACS
STR00276
ZINC5224164
Уксусная кислота чистая 99-100%
Tox21_301453
Уксусная кислота, ледяная,> = 99,85%
ANW-41557
ANW-44008
BDBM50074329
LMFA01010002
NSC132953
NSC406306
STL264240
Экстракционная жидкость TCLP 2 (соль / смесь)
Уксусная кислота, 1% водный раствор об. / Об.
Уксусная кислота, 4% водный раствор об. / Об.
Уксусная кислота 99,7 +%, реактив ACS
Уксусная кислота, экологическая степень плюс
Уксусная кислота для ВЭЖХ> = 99,8%
АКОС000268789
Буферный раствор (ацетат), pH 4,01
DB03166
LS-1541
LS-2535
MCULE-8295936189
Ацетат натрия, безводный или тригидрат
ООН 2789
Уксусная кислота> = 99,5%, FCC, FG
Уксусная кислота, натуральная,> = 99,5%, FG
Уксусная кислота, ReagentPlus®,> = 99%
CAS-64-19-7
Уксусная кислота, USP, 99,5-100,5%
NCGC00255303-01
4843-45-2
Уксусная кислота, 0,1 н. Стандартизованный раствор
Уксусная кислота, 1,0н стандартизованный раствор
Уксусная кислота первого сорта SAJ> = 99,0%
Уксусная кислота (CH3COOH), также называемая этановой кислотой, самая важная из карбоновых кислот. Разбавленный (примерно 5 процентов по объему) раствор уксусной кислоты, полученный путем ферментации и окисления природных углеводов, называется уксусом; соль, сложный эфир или ацилаль уксусной кислоты называется ацетатом. В промышленности уксусная кислота используется для получения ацетатов металлов, используемых в некоторых процессах печати; винилацетат, используемый в производстве пластмасс; ацетат целлюлозы, используемый при производстве фотопленок и тканей; и летучие органические сложные эфиры (такие как этил и бутилацетаты), широко используемые в качестве растворителей для смол, красок и лаков. Биологически уксусная кислота является важным промежуточным продуктом метаболизма и естественным образом встречается в жидкостях организма и в соках растений.
Уксусная кислота может предотвратить осаждение железа (III) при высоких концентрациях уксусной кислоты при низких температурах.
Использование и преимущества
Один из наиболее распространенных способов контакта потребителей с уксусной кислотой - это домашний уксус, который естественным образом производится из ферментируемых источников, таких как вино, картофель, яблоки, виноград, ягоды и зерна. Уксус - это прозрачный раствор, обычно содержащий около 5 процентов уксусной кислоты и 95 процентов воды. Уксус используется в качестве пищевого ингредиента, а также может входить в состав средств личной гигиены, бытовых чистящих средств, шампуней для домашних животных и многих других продуктов для дома:
Приготовление пищи: уксус - распространенный пищевой ингредиент, часто используемый в качестве рассола в жидкостях для маринования, винегретах, маринадах и других заправках для салатов. Уксус также можно использовать при приготовлении пищи, чтобы помочь контролировать заражение сальмонеллой в мясе и продуктах из птицы.
Очистка: уксус можно использовать в домашних условиях в качестве средства для мытья окон, для мытья автоматических кофеварок и посуды, в качестве ополаскивателя для посудомоечных машин, а также для очистки плитки и раствора в ванных комнатах. Уксус также можно использовать для чистки инструментов и оборудования, связанных с пищевыми продуктами, поскольку он обычно не оставляет вредных следов и требует меньшего полоскания.
Садоводство: в концентрации от 10 до 20 процентов уксусная кислота может использоваться как средство от сорняков в садах и лужайках. При использовании в качестве гербицида уксусная кислота может уничтожать проросшие из почвы сорняки, но не влияет на корни сорняков, поэтому они могут снова отрасти.
Когда концентрация уксусной кислоты составляет 99,5%, ее называют ледяной уксусной кислотой. Ледяная уксусная кислота имеет множество применений, в том числе в качестве сырья и растворителя при производстве других химических продуктов.
Промышленные применения ледяной уксусной кислоты включают:
Винилацетат, целлюлозные волокна и пластмассы: уксусная кислота используется для производства многих химических веществ, включая винилацетат, уксусный ангидрид и эфиры ацетата.
Винилацетат используется для производства поливинилацетата, полимера, используемого в красках, клеях, пластмассах и текстильных покрытиях.
Уксусный ангидрид используется в производстве волокон ацетата целлюлозы и пластмасс, используемых для фотопленки, одежды и покрытий.
Уксусная кислота также используется в химической реакции для производства очищенной терефталевой кислоты (PTA), которая используется для производства пластиковой смолы ПЭТ, используемой в синтетических волокнах, контейнерах для пищевых продуктов, бутылках для напитков и пластиковых пленках.
Растворители: уксусная кислота - гидрофильный растворитель, подобный этанолу. Он растворяет такие соединения, как масла, серу и йод, и смешивается с водой, хлороформом и гексаном.
Подкисление нефти и газа: уксусная кислота может помочь уменьшить коррозию металлов и образование накипи в нефтяных и газовых скважинах. Он также используется при стимуляции нефтяных скважин для улучшения притока и увеличения добычи нефти и газа.
Фармацевтические препараты и витамины. Фармацевтическая промышленность использует уксусную кислоту для производства витаминов, антибиотиков, гормонов и других продуктов.
Обработка пищевых продуктов: уксусная кислота обычно используется в качестве моющего и дезинфицирующего средства на предприятиях пищевой промышленности.
Другое применение: из уксусной кислоты производятся соли уксусной кислоты, а также различные каучуковые и фотографические химикаты. Уксусная кислота и ее натриевая соль обычно используются в качестве пищевого консерванта.
Использование и преимуществаИнформация о безопасностиОтвет на вопросы
Вернуться к началу
Информация по технике безопасности
Потребительский риск
Пищевой уксус, используемый в качестве многоцелевой пищевой добавки, обычно признан безопасным Управлением по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США (FDA).
Как и в случае с любой другой кислотой, чрезмерное потребление уксуса может ухудшить симптомы воспалительных состояний верхних отделов желудочно-кишечного тракта, такие как изжога или расстройство желудка, а чрезмерное потребление уксуса может повредить зубную эмаль.
Профессиональное воздействие
Воздействие ледяной уксусной кислоты, самой чистой формы уксусной кислоты, на рабочем месте может происходить при вдыхании, попадании на кожу или в глаза. Уксусная кислота разъедает кожу и глаза. Управление по охране труда (OSHA) установило стандарты воздействия уксусной кислоты. Предел допустимого воздействия уксусной кислоты (PEL) OSHA составляет 10 частей на миллион (ppm) в течение 8-часовой рабочей смены. Симптомы воздействия паров уксусной кислоты на этом уровне могут включать раздражение глаз, носа и горла. При 100 ppm может возникнуть заметное раздражение легких и возможное повреждение легких, глаз и кожи. Воздействие уксусной кислоты также может вызвать отек глотки и хронический бронхит. В общем, следует избегать воздействия уксусной кислоты в концентрациях, превышающих таковые в коммерческих продуктах и препаратах, поскольку раздражение кожи и глаз может возникать даже при относительно сильно разбавленных растворах кислоты.
В чем разница между уксусной кислотой, ледяной уксусной кислотой и уксусом?
Уксусная кислота в чистом виде (концентрация 99,5%) также известна как ледяная уксусная кислота. Ледяная уксусная кислота имеет множество промышленных применений. Уксус содержит от 4 до 8 процентов уксусной кислоты и производится путем ферментации фруктовых или зерновых соков / жидкостей.
Опасна ли уксусная кислота для окружающей среды?
Согласно информации, рассмотренной в рамках подхода к классификации экологического риска органических веществ, уксусная кислота имеет низкий потенциал экологической опасности.
Насколько вероятно воздействие уксусной кислоты?
Воздействие уксусной кислоты на потребителя обычно ограничивается уксусом, который представляет собой раствор, содержащий 5% уксусной кислоты и не опасный в этой форме. Воздействие ледяной уксусной кислоты на рабочем месте может быть опасным, поэтому следует принимать меры предосторожности для ограничения воздействия при вдыхании, контакте с кожей и глазами.
Можно ли использовать уксус в качестве домашнего дезинфицирующего средства?
Уксус можно использовать для очистки некоторых бытовых поверхностей и стекла, поскольку его кислотные свойства помогают растворять грязь, жир и сажу. Однако есть разница между очисткой и дезинфекцией. Уксус не является домашним дезинфицирующим средством, зарегистрированным Агентством по охране окружающей среды, и может быть не столь эффективным для уничтожения болезнетворных микроорганизмов.
Можно ли использовать уксус в качестве противомикробного средства для уничтожения нового коронавируса?
EPA не проверяет эффективность обычных домашних ингредиентов, таких как уксус, и не может проверить, насколько хорошо он будет работать, чтобы убить новый коронавирус, вызывающий COVID-19.
Обзор
Уксусная кислота, также известная как этановая кислота, представляет собой прозрачную бесцветную жидкость с резким запахом, напоминающим уксус. Когда она чистая (100% уксусная кислота), ее называют ледяной уксусной кислотой.
Использование уксусной кислоты
Уксусная кислота является основным компонентом уксуса, который содержит от 4 до 18% уксусной кислоты. Он используется в качестве пищевого консерванта и пищевой добавки (известен как E260). В больших количествах уксусная кислота используется для изготовления таких продуктов, как чернила для печати по текстилю, красители, фотохимикаты, пестициды, фармацевтические препараты, резина и пластмассы. Он также используется в некоторых бытовых чистящих средствах для удаления известкового налета.
Как уксусная кислота попадает в окружающую среду
Уксусная кислота может попадать в окружающую среду в результате промышленных выбросов и промышленных выбросов. Сжигание пластмассы или резины и выхлопные газы транспортных средств также могут выделять уксусную кислоту в окружающую среду. Попадая в почву, он испаряется в воздух, где естественным образом расщепляется солнечным светом. Ожидается, что уровни уксусной кислоты в окружающей среде будут низкими.
Воздействие уксусной кислоты
Люди естественным образом производят небольшое количество уксусной кислоты. Он играет важную роль в метаболизме жиров и углеводов в организме. Уксусная кислота естественным образом присутствует в некоторых необработанных продуктах, включая фрукты, и в некоторых продуктах питания в качестве добавки. Также возможно воздействие от использования бытовых товаров, содержащих уксусную кислоту. Не ожидается, что воздействие низких уровней уксусной кислоты в окружающей среде при нормальном питании и при правильном использовании бытовых товаров вызовет неблагоприятные последствия для здоровья.
Воздействие более высоких уровней уксусной кислоты более вероятно на рабочем месте. Однако безопасные уровни применяются для защиты сотрудников, которые могут подвергаться воздействию уксусной кислоты на работе. Такие уровни ниже тех, которые, как считается, вызывают вредные последствия.
Как воздействие уксусной кислоты может повлиять на ваше здоровье
Присутствие в окружающей среде уксусной кислоты не всегда приводит к заражению. Чтобы он вызвал какие-либо неблагоприятные последствия для здоровья, вы должны вступить с ним в контакт. Вы можете подвергнуться воздействию уксусной кислоты, вдыхая или проглатывая ее, или при контакте с кожей. После воздействия любого химического вещества неблагоприятные последствия для здоровья, с которыми вы можете столкнуться, зависят от нескольких факторов, включая количество, которому вы подверглись (доза), способ, которым вы подверглись, продолжительность воздействия, форма химического вещества и наличие вы подвергались воздействию любых других химикатов.
Низкий уровень воздействия уксусной кислоты из рациона или при правильном использовании бытовых продуктов, содержащих уксусную кислоту, не вызовет неблагоприятных последствий для здоровья.
Воздействие разбавленных растворов уксусной кислоты может вызвать раздражение. Вдыхание паров уксусной кислоты может вызвать раздражение глаз, носа и горла, а также кашель.
Воздействие более концентрированных растворов уксусной кислоты (> 25%) может вызвать коррозионные повреждения.
Вдыхание паров с высоким содержанием уксусной кислоты может вызвать раздражение глаз, носа и горла, кашель, стеснение в груди, головную боль, жар и спутанность сознания. В серьезных случаях может произойти повреждение дыхательных путей, учащенное сердцебиение и повреждение глаз. Может произойти скопление жидкости в легких, и это может занять 36 часов.
Проглатывание более высоких концентраций вызывает немедленное жжение во рту и горле, затрудненное дыхание, слюнотечение, затруднение глотания, боли в желудке и рвоту (может быть кровь в рвоте).
Контакт кожи с сильной уксусной кислотой может вызвать боль, ожоги и язвы. Попадание в глаза вызывает боль, подергивание век, слезотечение, воспаление, чувствительность к свету и ожоги.
Уксусная кислота и рак
Уксусная кислота не считается химическим веществом, вызывающим рак.
Уязвимые люди
Люди с проблемами дыхания, такими как астма, могут быть более восприимчивыми к воздействию вдыхания уксусной кислоты. Это связано с тем, что более высокий уровень уксусной кислоты может вызвать раздражение дыхательных путей, приводящее к стеснению в груди, хрипу и одышке.
Беременность и будущий ребенок
Не ожидается, что воздействие уксусной кислоты в низком уровне из-за рациона или правильного использования бытовых продуктов, содержащих уксусную кислоту, нанесет вред нерожденному ребенку.
Информация о чрезмерном воздействии уксусной кислоты во время беременности ограничена. Раздражитель или едкое вещество обычно возникает в месте контакта, например, раздражение кожи или глаз. Всасывание кислот в организм, как правило, низкое, и поэтому они не оказывают воздействия на другие части тела. Поэтому на будущего ребенка уксусная кислота вряд ли окажет прямое воздействие. Однако, если воздействие уксусной кислоты вызывает недомогание матери, это может повлиять на здоровье будущего ребенка.
Дети
Если дети дышат, глотают или прикасаются к уксусной кислоте, они будут иметь те же эффекты, что и у взрослых. Ожидается, что они не будут более чувствительными к воздействию уксусной кислоты.
Бытовые чистящие средства, содержащие уксусную кислоту, следует хранить в подходящей таре в недоступном для детей месте.
Что делать, если вы подверглись воздействию уксусной кислоты
Ожидается, что воздействие уксусной кислоты, содержащейся в домашнем уксусе, не причинит вреда.
При воздействии более концентрированной уксусной кислоты:
вы должны удалиться от источника воздействия
если на коже попала уксусная кислота, снимите загрязненную одежду (не через голову), промойте пораженный участок теплой водой с мылом не менее 10-15 минут и обратитесь за медицинской помощью.
если в глаза попала уксусная кислота, снимите контактные линзы, промойте пораженный глаз теплой водой в течение не менее 10-15 минут и обратитесь за медицинской помощью.
если вы вдохнули или проглотили уксусную кислоту, обратитесь за медицинской помощью
...% acto rūgštis (lt)
200–580–7 (ит)
Уксусная кислота (нет)
Кислота уксусная (ро)
кислота уксусная…% (ro)
Acide acétique (фр)
acide acétique à…% (fr)
ацидо уксико ...% (это)
Acto rūgštis (lt)
Азийнзуур (нл)
азийнзуур ...% (нл)
Aċidu aċetiku (гора)
Ecetsav (hu)
ecetsav…% (hu)
Эддикейр (да)
eddikesyre ...% (да)
эддиксыре ...% (нет)
Essigsäure (de)
Essigsäure ...% (de)
Etaanhape (äädikhape)…% (et)
Etikkahappo (fi)
Etikkahappo ...% (fi)
Etiķskābe (lv)
Квас октови (пл)
квас октовы ...% (пл)
Киселина октова (cs)
Киселина октова (sk)
киселина октова ...% (ск)
Осетна кислина (сл)
ocetna kislina ...% (sl)
Октена киселина (час)
октена киселина ...% (час)
octová kyselina ...% (cs)
Ácido acético (а)
Ácido acético (pt)
ácido acético ...% (es)
ácido acético ...% (пт)
Ättiksyra (св)
ättiksyra ...% (св)
Äädikhape (et)
Οξικό οξύ (эль)
οξικό οξύ ...% (эл)
Оцетна киселина (bg)
оцетна киселина ..% (бг)
…% Etiķskābe (lv)
Имена CAS
Уксусная кислота
Другой
Имена ИЮПАК
уксусный
УКСУСНАЯ КИСЛОТА
Уксусная кислота
Уксусная кислота
уксусная кислота
Уксусная кислота
Уксусная кислота
уксусная кислота
Уксусная кислота (синтетическая)
уксусная кислота ... %
уксусная кислота 100%
уксусная кислота 60%
Уксусная кислота 80%
уксусная кислота 99%
уксусная кислота 99,8%
Уксусная кислота [для общей органической химии]
УКСУСНАЯ КИСЛОТА ЛЕДЯНАЯ
Уксусная кислота ледяная
Уксусная кислота ледяная
уксусная кислота … %
уксусная кислота …%
Уксусная кислота, этановая кислота
Уксусная кислота, этановая кислота, ледяная уксусная кислота
Уксусная кислота, ледяная
уксусная кислота с концентрацией более 10 процентов по массе уксусной кислоты
уксусная кислота...%
Уксусная кислота
КИСЛОТНЫЙ УКСУС
Acide ethanoique
ацидо уксико
актиновая кислота
Essigsäure
Essigsäure
Этановая кислота
Этановая кислота
этановая кислота
Этановая кислота, ледяная уксусная кислота
этиновая кислота…%
Ледяная уксусная кислота, этановая кислота
Octová kyselina
Реакционная масса воды и ацетата 9- (2-карбоксифенил) -3,6-бис (диэтиламино) ксантилия
ácido etanoico
Торговые наименования
A-UT6581 (K1) PTA
Уксусная кислота
Уксусная кислота
уксусная кислота
Уксусная кислота (7CI, 8CI, 9CI)
Уксусная кислота 80%
Уксусная кислота ледяная
Уксусная кислота, 100%
Уксусная кислота, ледяная
Ачи-Джел
Acide acétique dilué
Альбрит уксусная кислота 80%
ЧИНТ: уксусная кислота.
Разбавленная уксусная кислота
ECO2200-A-ЧЕРНЫЙ (Т)
ECO2200-B
ED2800-A-ЧЕРНЫЙ (E)
Essigsaeure
Essigsäure
Этановая кислота
этановая кислота
Мономер этановой кислоты
Этиловая кислота
этиловая кислота
Ледяная уксусная кислота
ЛЕДЯНАЯ УКСУСНАЯ КИСЛОТА GMP
IJS Azijnzuur
Уксусная кислота техническая
Ленцинг Уксусная кислота 100%
метанкарбоновая кислота
Метанкарбоновая кислота
Фаза I ДОСТИЖЕНИЕ Кандидата
SI6020Z
SI6037Z
SI6050Z
SI6070Z
SI6350Z
Спиртовой уксус
Кислота уксусная техническая
УТ6581 (К1) ПТА-1000
УТ6581 (К1) ПТА-1999
УТ6581 (К1) ПТБ
UT6581-A-10GY6.5 / 3
UT6581-A-N.1.5
UT6581-A-RAL9006 (H)
UT6581-B
Уксусная кислота
2-) АСКОРБИНОВАЯ КИСЛОТА
Аскорбиновая кислота = витамин C = аскорбат = E300
Номер CAS: 50-81-7
Формула: C6H8O6
Молярная масса: 176,124 г · моль − 1.
Витамин С (также известный как аскорбиновая кислота и аскорбат) - это витамин, который содержится в различных продуктах питания и продается как пищевая добавка.
Аскорбиновая кислота используется для профилактики и лечения цинги.
Витамин С является важным питательным веществом, участвующим в восстановлении тканей и ферментативном производстве определенных нейромедиаторов.
Аскорбиновая кислота необходима для функционирования нескольких ферментов и важна для работы иммунной системы.
Аскорбиновая кислота также действует как антиоксидант.
Большинство животных и растений способны синтезировать собственный витамин С, однако люди и другие обезьяны, большинство летучих мышей, некоторые грызуны и некоторые другие животные не могут и должны получать его из пищевых источников.
Есть некоторые свидетельства того, что регулярное употребление добавок может сократить продолжительность простуды, но аскорбиновая кислота, по-видимому, не предотвращает инфекцию.
Неясно, влияет ли прием аскорбиновой кислоты на риск рака, сердечно-сосудистых заболеваний или деменции.
Аскорбиновую кислоту можно принимать внутрь или в виде инъекций.
Витамин С обычно хорошо переносится.
Большие дозы могут вызвать дискомфорт в желудочно-кишечном тракте, головную боль, проблемы со сном и покраснение кожи.
Нормальные дозы безопасны во время беременности.
Институт медицины США не рекомендует принимать большие дозы.
Витамин С был открыт в 1912 году, выделен в 1928 году и в 1933 году стал первым витамином, который был произведен химическим путем.
Аскорбиновая кислота включена в Список основных лекарственных средств Всемирной организации здравоохранения.
Витамин С доступен в виде недорогого дженерика и безрецептурного лекарства.
Отчасти за открытие аскорбиновой кислоты Альберт Сент-Дьёрдьи и Уолтер Норман Хаворт были удостоены Нобелевских премий 1937 года по физиологии и медицине и химии соответственно.
Продукты, содержащие витамин С, включают цитрусовые, киви, гуаву, брокколи, брюссельскую капусту, сладкий перец и клубнику.
Продолжительное хранение или приготовление пищи может снизить содержание витамина С в продуктах питания.
Использование аскорбиновой кислоты:
Витамин C играет решающую роль в лечении цинги, которая является заболеванием, вызванным дефицитом витамина C.
Кроме того, оспаривается роль витамина С в профилактике или лечении различных заболеваний, и в обзорах сообщается о противоречивых результатах.
В Кокрановском обзоре 2012 года сообщается об отсутствии влияния добавок витамина С на общую смертность.
Аскорбиновая кислота включена в Список основных лекарственных средств Всемирной организации здравоохранения.
Аскорбиновая кислота - это питательное вещество, которое в небольших количествах необходимо человеческому организму для функционирования и сохранения здоровья.
Антиоксидант, аскорбиновая кислота может помочь предотвратить повреждение клеток, вызванное свободными радикалами - нестабильными молекулами, которые могут повредить клетки.
Аскорбиновая кислота также помогает предотвратить и лечить цингу.
По данным Национального института рака США, аскорбиновая кислота может помочь организму человека бороться с бактериальными инфекциями и способствовать образованию коллагена, важного белка в фиброзной ткани, зубах, костях, коже и капиллярах.
Еда и напитки с аскорбиновой кислотой:
Витамин С естественным образом содержится во многих свежих фруктах и овощах, от апельсинов и грейпфрутов до брокколи, брюссельской капусты и помидоров.
Однако в этих продуктах витамины могут быть уменьшены нагреванием, кипятком или воздухом.
Многие продукты обогащены аскорбиновой кислотой, чтобы восполнить содержание витамина С, которое может быть потеряно таким образом.
Аскорбиновая кислота часто добавляется во фруктовые соки, хлопья, конфеты с фруктовым вкусом, сухофрукты, колбасы и замороженные фрукты, чтобы усилить или добавить цитрусовый вкус.
Аскорбиновая кислота также действует как консервант, предохраняя такие продукты, как хлеб, вяленое мясо, джемы и желе, от порчи.
Аскорбиновая кислота, средства личной гигиены и косметика
Косметика и другие продукты личной гигиены могут включать менее кислые формы аскорбиновой кислоты, такие как аскорбат кальция, аскорбат магния, аскорбилфосфат магния, аскорбат натрия и аскорбилфосфат натрия, которые действуют как антиоксиданты, замедляя порчу готового продукта, вызванную воздействием воздух, а также для контроля pH продукта.
Аскорбиновая кислота и промышленное / производственное использование
Аскорбиновая кислота используется в широком спектре промышленных и производственных приложений, в том числе в качестве проявителя и консерванта в фотопродукции, а также при очистке воды, где она используется для устранения привкуса йода в стерилизованной питьевой воде.
Ученые также используют аскорбиновую кислоту во флуоресцентной микроскопии, которая является важным инструментом для понимания клеточной биологии.
В этом случае аскорбиновая кислота помогает увеличить флуоресценцию, делая клетки более заметными для исследователей.
В производстве пластика аскорбиновая кислота способствует химической реакции, в результате которой образуется пластик.
Аскорбиновая кислота: витамин С, важное питательное вещество, которое содержится в основном во фруктах и овощах.
Организму требуется аскорбиновая кислота для формирования и поддержания костей, кровеносных сосудов и кожи.
Аскорбиновая кислота также способствует заживлению порезов, ссадин и ран;
помогает бороться с инфекциями; подавляет превращение раздражителей в смоге, табачном дыме и некоторых пищевых продуктах в вещества, вызывающие рак;
снижает риск развития высокого кровяного давления и сердечных заболеваний;
помогает регулировать уровень холестерина;
предотвращает развитие цинги; снижает риск развития катаракты; и способствует всасыванию железа.
Аскорбиновая кислота может вызывать побочные реакции при приеме с некоторыми лекарствами.
Почему назначают аскорбиновую кислоту?
Аскорбиновая кислота (витамин С) используется в качестве пищевой добавки, когда количество аскорбиновой кислоты в рационе недостаточно.
Наибольшему риску дефицита аскорбиновой кислоты подвержены люди, у которых в рационе ограниченное разнообразие продуктов питания, или у которых есть проблемы с кишечной мальабсорбцией из-за рака или болезни почек.
Аскорбиновая кислота также используется для профилактики и лечения цинги (заболевания, которое вызывает усталость, отек десен, боли в суставах и плохое заживление ран из-за нехватки витамина С в организме).
Аскорбиновая кислота относится к классу лекарств, называемых антиоксидантами.
Аскорбиновая кислота необходима организму для заживления ран, для улучшения усвоения железа из растительной пищи и для поддержки иммунной системы.
Аскорбиновая кислота действует как антиоксидант, защищая ваши клетки от свободных радикалов, которые могут играть роль в сердечных заболеваниях, раке и других заболеваниях.
Как следует использовать аскорбиновую кислоту?
Аскорбиновая кислота выпускается в виде капсул и таблеток с пролонгированным высвобождением (длительного действия), пастилок, жевательных таблеток, жевательных гелей (жевательных конфет) и жидких капель для приема внутрь.
Аскорбиновая кислота обычно принимается один раз в день или по указанию врача.
Аскорбиновая кислота продается без рецепта, но ваш врач может назначить аскорбиновую кислоту для лечения определенных состояний.
Тщательно следуйте инструкциям на упаковке, этикетке продукта или инструкциям врача и попросите своего врача или фармацевта объяснить любую часть, которую вы не понимаете.
Принимайте аскорбиновую кислоту точно так, как указано.
Не принимайте больше или меньше и не принимайте аскорбиновую кислоту чаще, чем рекомендовано врачом.
Для улучшения симптомов цинги аскорбиновой кислотой может потребоваться до 4 недель.
Добавки аскорбиновой кислоты доступны отдельно и в сочетании с другими витаминами.
Другое использование аскорбиновой кислоты
Иногда аскорбиновую кислоту назначают для других целей; обратитесь к своему врачу или фармацевту за дополнительной информацией.
Что такое аскорбиновая кислота?
Аскорбиновая кислота (витамин С) естественным образом содержится в таких продуктах, как цитрусовые, помидоры, картофель и листовые овощи.
Витамин С важен для костей и соединительных тканей, мышц и кровеносных сосудов.
Витамин С также помогает организму усваивать железо, необходимое для производства красных кровяных телец.
Аскорбиновая кислота используется для лечения и профилактики дефицита витамина С.
Аскорбиновая кислота также может использоваться для целей, не указанных в данном руководстве.
Какие особые меры предосторожности мне следует соблюдать?
Прежде чем принимать аскорбиновую кислоту,
Сообщите своему врачу и фармацевту, если у вас аллергия на аскорбиновую кислоту, любые другие лекарства или любой из ингредиентов продуктов с аскорбиновой кислотой.
Спросите у фармацевта список ингредиентов.
Сообщите своему врачу и фармацевту, какие еще рецептурные и безрецептурные лекарства, витамины, пищевые добавки и растительные продукты вы принимаете или планируете принимать.
Не забудьте упомянуть любое из следующего: химиотерапевтические препараты, флуфеназин и ниацин, принимаемые в сочетании с симвастатином (фолипид, зокор).
Вашему врачу может потребоваться изменить дозы ваших лекарств или внимательно следить за появлением побочных эффектов.
сообщите своему врачу, есть ли у вас или когда-либо были заболевания.
Сообщите своему врачу, если вы беременны, планируете забеременеть или кормите грудью.
Если вы забеременели во время приема аскорбиновой кислоты, обратитесь к врачу.
сообщите своему врачу, если вы употребляете табачные изделия.
Курение сигарет может снизить эффективность аскорбиновой кислоты, и вам может потребоваться большая доза.
Поговорите со своим врачом или фармацевтом о дозе аскорбиновой кислоты, если вы употребляете табачные изделия.
Что произойдет, если я пропущу дозу аскорбиновой кислоты?
Примите пропущенную дозу, как только вспомните.
Пропустите пропущенную дозу, если аскорбиновая кислота почти пора принять следующую запланированную дозу.
Не принимайте дополнительное лекарство, чтобы восполнить пропущенную дозу.
Чего следует избегать при приеме аскорбиновой кислоты?
Следуйте инструкциям вашего врача о любых ограничениях в еде, напитках или активности.
Как мне взять аскорбиновую кислоту?
Используйте точно так, как указано на этикетке, или в соответствии с предписаниями врача.
Не используйте в больших или меньших количествах или дольше, чем рекомендуется.
Рекомендуемая доза витамина С (аскорбиновой кислоты) увеличивается с возрастом.
Следуйте инструкциям вашего лечащего врача.
Вы также можете проконсультироваться с Управлением диетических добавок Национального института здоровья или базой данных питательных веществ Министерства сельского хозяйства США (ранее «Рекомендуемая суточная доза») для получения дополнительной информации.
Пейте много жидкости, пока принимаете аскорбиновую кислоту.
Жевательную таблетку необходимо разжевать перед тем, как ее проглотить.
Каких специальных диетических инструкций я должен соблюдать при использовании аскорбиновой кислоты?
Некоторые формы аскорбиновой кислоты содержат натрий, и их следует избегать, если вы придерживаетесь диеты с ограничением натрия или соли.
Что мне делать, если я забыл дозу аскорбиновой кислоты?
Примите пропущенную дозу, как только вспомните аскорбиновую кислоту.
Однако, если аскорбиновая кислота почти пора для следующей дозы, пропустите пропущенную дозу и продолжайте свой обычный график дозирования.
Не принимайте двойную дозу аскорбиновой кислоты, чтобы восполнить пропущенную.
Цинга
Цинга, вызванная дефицитом витамина C, можно предотвратить и лечить с помощью продуктов, содержащих витамин C, или пищевых добавок.
Аскорбиновой кислоте требуется минимум месяц или совсем без витамина С до появления симптомов.
Ранними симптомами являются недомогание и летаргия, прогрессирующая до одышки, боли в костях, кровоточивости десен, предрасположенности к синякам, плохого заживления ран и, наконец, лихорадки, судорог и возможной смерти.
До самых поздних стадий заболевания повреждение является обратимым, поскольку здоровый коллаген заменяет дефектный коллаген за счет пополнения запасов витамина С.
Лечение может заключаться в пероральном приеме витамина или в виде внутримышечной или внутривенной инъекции.
Цинга была известна Гиппократу еще в классическую эпоху.
В ходе раннего контролируемого исследования, проведенного хирургом Королевского флота Джеймсом Линдом в 1747 году на борту HMS Salisbury, было показано, что болезнь предотвращается с помощью цитрусовых, а с 1796 года всем членам экипажа Королевского флота выдавался лимонный сок.
Инфекция аскорбиновой кислоты
Дополнительная информация: Витамин С и простуда
Черно-белое фото лауреата Нобелевской премии Линуса Полинга.
Лауреат Нобелевской премии Линус Полинг в своей книге 1970 года выступал за прием витамина С от простуды.
Исследования витамина С при простуде были разделены на профилактику, продолжительность и тяжесть.
В Кокрановском обзоре, в котором рассматривалась дозировка не менее 200 мг / день, сделан вывод о том, что регулярный прием витамина С неэффективен для профилактики простуды.
Ограничение анализа исследованиями, в которых использовалось не менее 1000 мг / день, также не выявило профилактических преимуществ.
Однако регулярный прием витамина С сократил среднюю продолжительность приема на 8% у взрослых и на 14% у детей, а также снизил тяжесть простуды.
Последующий метаанализ у детей показал, что витамин С приближается к статистической значимости для профилактики и сокращает продолжительность инфекций верхних дыхательных путей.
В подгруппе испытаний у взрослых сообщалось, что добавка снижает заболеваемость простудными заболеваниями вдвое у марафонцев, лыжников или солдат в субарктических условиях.
В другом подмножестве испытаний рассматривалось терапевтическое использование, а это означало, что прием витамина С не начинался, если люди не начинали чувствовать простуду.
В них витамин С не влиял на продолжительность или тяжесть.
В более раннем обзоре говорилось, что витамин С не предотвращает простуду, сокращает продолжительность и не уменьшает тяжесть.
Авторы Кокрановского обзора пришли к выводу, что:
Неспособность приема добавок витамина С снизить частоту простудных заболеваний среди населения в целом указывает на то, что регулярное добавление витамина С не оправдано.
Регулярные испытания добавок показали, что витамин С сокращает продолжительность простуды, но это не было воспроизведено в нескольких проведенных терапевтических испытаниях.
Тем не менее, учитывая постоянное влияние витамина C на продолжительность и тяжесть простуды в регулярных исследованиях добавок, а также низкую стоимость и безопасность, пациентам с простудой может быть полезно проверить на индивидуальной основе, полезен ли терапевтический витамин C для лечения их."
Витамин С легко распределяется в высоких концентрациях в иммунных клетках, обладает антимикробной и естественной активностью клеток-киллеров, способствует пролиферации лимфоцитов и быстро потребляется во время инфекций, что указывает на важную роль в регуляции иммунной системы.
Европейское управление по безопасности пищевых продуктов обнаружило причинно-следственную связь между потреблением витамина С с пищей и функционированием нормальной иммунной системы у взрослых и детей в возрасте до трех лет.
Что такое аскорбиновая кислота и как используется аскорбиновая кислота?
Аскорбиновая кислота - это лекарство, отпускаемое без рецепта и по рецепту, используемое для лечения симптомов дефицита аскорбиновой кислоты (цинга), подкисления мочи и в качестве пищевой добавки.
-Аскорбиновая кислота может использоваться отдельно или с другими лекарствами.
-Аскорбиновая кислота относится к классу препаратов, называемых витаминами, растворимыми в воде.
Аскорбиновая кислота (витамин c) для инъекций - стерильный раствор.
Каждый мл содержит: 250 мг аскорбиновой кислоты (витамин c) и 0,025% динатрия эдетата в воде для инъекций qs.
Приготовлен с помощью бикарбоната натрия.
Гидроксид натрия и / или соляная кислота могли использоваться для регулирования pH.
Без консервантов.
ОПИСАНИЕ
Аскорбиновая кислота (витамин С) - водорастворимый витамин.
Аскорбиновая кислота представляет собой белые или слегка желтые кристаллы или порошок с легким кислым вкусом.
Аскорбиновая кислота - антискорбиновый препарат. На свету постепенно темнеет.
В сухом состоянии аскорбиновая кислота достаточно устойчива на воздухе, но в растворе быстро окисляется.
Аскорбиновая кислота (витамин С) легко растворяется в воде; трудно растворим в спирте; не растворим в хлороформе, эфире и бензоле.
Химическое название аскорбиновой кислоты (витамина С) - L-аскорбиновая кислота (витамин С).
Эмпирическая формула C6H806, молекулярная масса 176,13.
Принимайте этот витамин внутрь во время еды или без нее, обычно 1-2 раза в день.
Следуйте всем указаниям на упаковке продукта или принимайте по назначению врача.
Если вы принимаете капсулы с расширенным высвобождением, проглатывайте их целиком.
Не раздавливайте и не разжевывайте капсулы или таблетки с расширенным высвобождением.
Это может привести к высвобождению всего препарата сразу, увеличивая риск побочных эффектов.
Кроме того, не разделяйте таблетки с пролонгированным высвобождением, если на них нет отметки, и ваш врач или фармацевт не скажут вам об этом.
Проглотите целую или разделенную таблетку, не измельчая и не разжевывая.
Принимайте этот продукт, запивая полным стаканом воды (8 унций / 240 миллилитров), если ваш врач не укажет вам иное.
Если вы принимаете вафли или жевательные таблетки, тщательно разжуйте их, а затем проглотите.
Если вы принимаете леденцы, положите их в рот и дайте им медленно раствориться.
Если вы принимаете порошок, тщательно смешайте аскорбиновую кислоту с нужным количеством жидкости или мягкой пищи и хорошо перемешайте.
Немедленно примите всю смесь.
Не готовьте запас для будущего использования.
Если вы используете жидкую форму этого витамина, тщательно измерьте дозу с помощью специального мерного устройства / ложки.
Не используйте бытовую ложку, потому что вы можете получить неправильную дозу.
Дозировка зависит от вашего состояния здоровья и реакции на лечение.
Регулярно употребляйте этот витамин, чтобы получить от него максимальную пользу.
Чтобы помочь вам запомнить, принимайте аскорбиновую кислоту каждый день в одно и то же время.
Если вы считаете, что у вас серьезная проблема со здоровьем, немедленно обратитесь за медицинской помощью.
Биология:
Значение аскорбиновой кислоты:
Витамин С является важным питательным веществом для некоторых животных, включая человека.
Термин витамин С охватывает несколько витамеров, которые обладают активностью витамина С у животных.
Соли аскорбата, такие как аскорбат натрия и аскорбат кальция, используются в некоторых пищевых добавках.
Они высвобождают аскорбат при пищеварении.
И аскорбат, и аскорбиновая кислота естественным образом присутствуют в организме, поскольку формы взаимопревращаются в зависимости от pH.
Окисленные формы молекулы, такие как дегидроаскорбиновая кислота, снова превращаются в аскорбиновую кислоту с помощью восстанавливающих агентов.
Витамин C действует как кофактор во многих ферментативных реакциях у животных (включая человека), которые опосредуют множество важных биологических функций, включая заживление ран и синтез коллагена.
У людей дефицит витамина С приводит к нарушению синтеза коллагена, что способствует более серьезным симптомам цинги.
Еще одна биохимическая роль витамина С - действовать как антиоксидант (восстанавливающий агент), отдавая электроны различным ферментативным и неферментативным реакциям.
Это превращает витамин С в окисленное состояние - либо в виде полидегидроаскорбиновой кислоты, либо в виде дегидроаскорбиновой кислоты.
Эти соединения могут быть восстановлены до восстановленного состояния с помощью глутатиона и NADPH-зависимых ферментативных механизмов.
В растениях витамин С является субстратом для аскорбатпероксидазы.
Этот фермент использует аскорбат для нейтрализации избытка перекиси водорода (H2O2), превращая ее в воду (H2O) и кислород.
Номер CAS: 50-81-7
в виде соли: 134-03-2
PubChem CID: 54670067
в виде соли: 23667548
IUPHAR / BPS: 4781
DrugBank: DB00126
в виде соли: DB14482
ChemSpider: 10189562
в виде соли: 16736174
UNII: PQ6CK8PD0R
в виде соли: S033EH8359
КЕГГ: D00018
в виде соли: D05853
ЧЕБИ: ЧЕБИ: 29073
в виде соли: CHEBI: 113451
ChEMBL: ChEMBL196
в виде соли: ChEMBL591665
NIAID ChemDB: 002072
Лиганд PDB: ASC (PDBe, RCSB PDB)
Номер E: E300 (антиоксиданты, ...)
Панель управления CompTox (EPA): DTXSID5020106
ECHA InfoCard: 100.000.061
Дефицит:
Основная статья: Цинга
Уровни витамина С в сыворотке крови считаются насыщенными при уровнях> 65 мкмоль / л (1,1 мг / дл), достигаемых при потреблении количеств, которые соответствуют рекомендуемой диетической норме или превышают ее, в то время как адекватные уровни определяются как ≥ 50 мкмоль / л.
Гиповитаминоз в случае витамина С определяется как ≤ 23 мкмоль / л, а дефицит возникает при ≤ 11,4 мкмоль / л.
Для людей в возрасте 20 лет и старше данные исследования NHANES в США за 2003-04 годы показали средние и медианные концентрации в сыворотке 49,0 и 54,4 мкмоль / л соответственно.
Процент людей с дефицитом составил 7,1%.
Цинга - это заболевание, возникающее в результате дефицита витамина С.
Без этого витамина коллаген, вырабатываемый организмом, слишком нестабилен, чтобы выполнять свою функцию, а некоторые другие ферменты в организме не работают должным образом.
Цинга характеризуется пятнами и кровотечением под кожей, губчатыми деснами, «штопорным» ростом волос и плохим заживлением ран.
Поражения кожи наиболее распространены на бедрах и ногах, человек с этим заболеванием выглядит бледным, чувствует себя подавленным и частично обездвижен.
При запущенной цинге бывают открытые гнойные раны, потеря зубов, аномалии костей и, в конечном итоге, смерть.
Известные исследования питания людей экспериментально вызванной цингой были проведены на лицах, отказывающихся от военной службы по соображениям совести, во время Второй мировой войны в Великобритании и на заключенных штата Айова в конце 1960-х - 1980-х годах.
У мужчин, участвовавших в тюремном исследовании, появились первые признаки цинги примерно через четыре недели после начала диеты без витамина С, тогда как в более раннем британском исследовании требовалось от шести до восьми месяцев, возможно, из-за предварительной нагрузки этой группы с 70 добавка в мг / день в течение шести недель до начала скорбутиковой диеты.
У мужчин в обоих исследованиях уровень аскорбиновой кислоты в крови был слишком низким, чтобы его можно было точно измерить к моменту появления у них признаков цинги.
Оба этих исследования показали, что все очевидные симптомы цинги можно полностью обратить вспять, если принимать только 10 мг в день.
Аскорбиновая кислота
Витамин C - это водорастворимый витамин, а это означает, что ваше тело не накапливает его.
Вы должны получать все, что вам нужно, из еды, включая цитрусовые, брокколи и помидоры.
Вам необходим витамин С для роста и восстановления тканей во всех частях вашего тела.
Аскорбиновая кислота помогает организму вырабатывать коллаген, важный белок, используемый для образования кожи, хрящей, сухожилий, связок и кровеносных сосудов.
Витамин С необходим для заживления ран, а также для восстановления костей и зубов.
Аскорбиновая кислота также помогает организму усваивать железо из негемовых источников.
Витамин С является антиоксидантом, наряду с витамином Е, бета-каротином и многими другими питательными веществами растительного происхождения.
Антиоксиданты блокируют часть повреждений, вызванных свободными радикалами, веществами, повреждающими ДНК.
Накопление свободных радикалов с течением времени может способствовать процессу старения и развитию таких заболеваний, как рак, болезни сердца и артрит.
В аскорбиновой кислоте редко бывает серьезный дефицит витамина С, хотя данные свидетельствуют о том, что у многих людей может быть низкий уровень витамина С.
Курение сигарет снижает количество витамина С в организме, поэтому курильщики подвергаются более высокому риску дефицита.
Признаки авитаминоза включают сухие и секущиеся волосы;
гингивит (воспаление десен) и кровоточивость десен;
шершавая, сухая, чешуйчатая кожа;
снижение скорости заживления ран, легкие синяки;
кровотечение из носа;
и сниженная способность отражать инфекцию.
Тяжелая форма дефицита витамина С известна как цинга.
Низкий уровень витамина С был связан с рядом состояний, включая высокое кровяное давление, заболевание желчного пузыря, инсульт, некоторые виды рака и атеросклероз, образование бляшек в кровеносных сосудах, которое может привести к сердечному приступу и инсульту.
Получение достаточного количества витамина С из своего рациона путем употребления большого количества фруктов и овощей может помочь снизить риск развития некоторых из этих состояний.
Нет убедительных доказательств того, что прием добавок витамина С поможет или предотвратит какое-либо из этих состояний.
Витамин C играет роль в защите от следующих заболеваний:
-Болезнь сердца
Результаты научных исследований о том, полезен ли витамин С для предотвращения сердечного приступа или инсульта, неоднозначны.
Витамин С не снижает уровень холестерина и не снижает общий риск сердечного приступа, но данные свидетельствуют о том, что он может помочь защитить артерии от повреждений.
Некоторые исследования показывают, что витамин С может замедлить прогрессирование атеросклероза (затвердение артерий).
Аскорбиновая кислота помогает предотвратить повреждение ЛПНП («плохого») холестерина, который затем накапливается в артериях в виде бляшек и может вызвать сердечный приступ или инсульт.
Другие исследования показывают, что витамин С может помочь артериям оставаться гибкими.
Кроме того, люди с низким уровнем витамина С могут с большей вероятностью иметь сердечный приступ, инсульт или заболевание периферических артерий - все это потенциальные последствия атеросклероза.
Заболевание периферических артерий - это термин, используемый для описания атеросклероза кровеносных сосудов ног.
Аскорбиновая кислота может вызывать боль при ходьбе, известную как перемежающаяся хромота.
Но нет никаких доказательств того, что прием добавок витамина С поможет.
Лучше всего получать достаточное количество витамина С из своего рациона.
Таким образом, вы также получите пользу от других антиоксидантов и питательных веществ, содержащихся в пище.
Если у вас низкий уровень витамина С и вам трудно получить его из пищи, которую вы едите, спросите своего врача о приеме добавок.
-Высокое кровяное давление
Популяционные исследования (которые включают наблюдение за большими группами людей с течением времени) показывают, что люди, которые едят продукты, богатые антиоксидантами, в том числе витамином С, имеют более низкий риск высокого кровяного давления, чем люди, которые придерживаются худшего питания.
Употребление в пищу продуктов, богатых витамином С, важно для вашего общего здоровья, особенно если вы подвержены риску высокого кровяного давления.
Врачи-диетологи чаще всего рекомендуют для лечения и профилактики высокого кровяного давления, известную как диета DASH (диетические подходы к остановке гипертонии), в ее состав входит много фруктов и овощей, богатых антиоксидантами.
-Простуда
Несмотря на распространенное мнение, что витамин С может вылечить простуду, научные данные не подтверждают эту теорию.
Регулярный прием добавок витамина С (не только в начале простуды) дает лишь небольшое сокращение продолжительности простуды (примерно на 1 день).
Единственное другое свидетельство, подтверждающее, что витамин С предотвращает простуду, - это исследования людей, тренирующихся в экстремальных условиях (спортсмены, такие как лыжники и марафонцы, а также солдаты в Арктике).
В этих исследованиях витамин С действительно снижает риск простуды.
-Рак
Результаты многих популяционных исследований показывают, что употребление в пищу продуктов, богатых витамином С, может быть связано с более низким уровнем заболеваемости раком, включая рак кожи, дисплазию шейки матки (изменения шейки матки, которые могут быть злокачественными или предраковыми, обнаруженными при мазке Папаниколау), и , возможно, рак груди.
Но эти продукты также содержат много полезных питательных веществ и антиоксидантов, а не только витамин С, поэтому нельзя с уверенностью сказать, что витамин С защищает от рака.
С другой стороны, прием добавок витамина С не показал никакого полезного эффекта.
Кроме того, нет никаких доказательств того, что прием больших доз витамина С после диагностирования рака поможет вашему лечению.
На самом деле, некоторые врачи обеспокоены тем, что большие дозы антиоксидантов из добавок могут повлиять на прием химиотерапевтических препаратов.
Требуются дополнительные исследования.
Если вы проходите химиотерапию, поговорите со своим врачом, прежде чем принимать витамин С или какие-либо добавки.
-Остеоартроз
Витамин С необходим организму для выработки коллагена, который является частью нормального хряща.
Хрящ разрушается при остеоартрите (ОА), оказывая давление на кости и суставы.
Кроме того, некоторые исследователи считают, что свободные радикалы также могут участвовать в разрушении хряща.
Антиоксиданты, такие как витамин С, по-видимому, ограничивают ущерб, наносимый свободными радикалами.
Однако нет данных, свидетельствующих о том, что прием добавок витамина С может помочь в лечении или профилактике ОА.
Факты показывают, что у людей, которые придерживаются диеты, богатой витамином С, меньше шансов получить диагноз артрит.
Прием нестероидных противовоспалительных препаратов может снизить уровень витамина С.
Если вы регулярно принимаете эти препараты от ОА, вы можете принимать добавки с витамином С.
Возрастная дегенерация желтого пятна
Витамин C (500 мг), по-видимому, работает с другими антиоксидантами, включая цинк (80 мг), бета-каротин (15 мг) и витамин E (400 МЕ), чтобы защитить глаза от развития дегенерации желтого пятна (AMD), основной причины правовой слепоты у людей старше 55 лет в США.
Кажется, выигрывают люди с продвинутой AMD.
Аскорбиновая кислота не известно, помогает ли эта комбинация питательных веществ предотвратить AMD или полезна для людей с менее развитой AMD.
Эта комбинация включает высокую дозу цинка, которую вы должны принимать только под наблюдением врача.
-Преэклампсия
Некоторые исследования показывают, что прием витамина С вместе с витамином Е может помочь предотвратить преэклампсию у женщин из группы высокого риска.
Преэклампсия, характеризующаяся высоким кровяным давлением и слишком большим количеством белка в моче, является частой причиной преждевременных родов. Однако не все исследования согласны с этим.
-Астма
Исследования неоднозначны, когда аскорбиновая кислота влияет на действие витамина С при астме.
Некоторые показывают, что низкий уровень витамина С чаще встречается у людей, страдающих астмой, что заставляет некоторых исследователей думать, что низкий уровень витамина С может увеличить риск этого состояния.
Другие исследования показывают, что витамин С может помочь уменьшить симптомы астмы, вызванной физической нагрузкой.
-Другой
Хотя информация ограничена, исследования показывают, что витамин С также может быть полезен при:
-Повышение иммунитета
-Сохранение здоровья десен
-Улучшение зрения у людей с увеитом (воспалением средней части глаза)
-Лечение состояний, связанных с аллергией, таких как астма, экзема и сенная лихорадка (так называемый аллергический ринит)
-Уменьшение эффектов воздействия солнца, таких как солнечный ожог или покраснение (так называемая эритема)
-Уменьшение сухости во рту, особенно при приеме антидепрессантов (частый побочный эффект этих препаратов)
-Заживление ожогов и ран
-Снижение уровня сахара в крови у людей с диабетом
Некоторые вирусные заболевания, включая мононуклеоз; Хотя научных данных нет, некоторые врачи могут предложить высокие дозы витамина С для лечения некоторых вирусов.
-Питательные источники
Превосходные источники витамина С включают апельсины, зеленый перец, арбуз, папайю, грейпфрут, дыню, клубнику, киви, манго, брокколи, помидоры, брюссельскую капусту, цветную капусту, а также соки или соки цитрусовых, обогащенные витамином С.
Сырая и приготовленная листовая зелень (зелень репы, шпинат), красный и зеленый перец, консервированные и свежие помидоры, картофель, тыква, малина, черника, клюква и ананас также являются богатыми источниками витамина С.
Витамин C чувствителен к свету, воздуху и теплу, поэтому вы получите больше витамина C, если будете есть фрукты и овощи в сыром или слегка приготовленном виде.
-Доступные формы
Вы можете приобрести натуральный или синтетический витамин С, также называемый аскорбиновой кислотой, в различных формах.
Таблетки, капсулы и жевательные таблетки, вероятно, являются наиболее популярными формами, но витамин С также бывает в порошкообразной кристаллической, шипучей и жидкой формах.
Витамин С выпускается в дозах от 25 до 1000 мг.
«Буферный» витамин С также доступен, если вы обнаружите, что обычная аскорбиновая кислота вызывает расстройство желудка.
Также доступна эстерифицированная форма витамина С, которая может быть легче для желудка для тех, кто склонен к изжоге.
Как принимать аскорбиновую кислоту
Лучше всего принимать добавки с витамином С 2–3 раза в день во время еды, в зависимости от дозировки.
Некоторые исследования показывают, что взрослым следует принимать 250-500 мг два раза в день для получения какой-либо пользы.
Поговорите со своим врачом, прежде чем принимать более 1000 мг витамина C ежедневно и перед тем, как давать витамин C ребенку.
Суточное потребление витамина С с пищей (по данным Национальной академии наук) указано ниже.
Педиатрический
При рождении - 6 месяцев: 40 мг (при достаточном приеме)
Младенцы от 6 до 12 месяцев: 50 мг (достаточное количество)
Дети 1-3 лет: 15 мг.
Дети 4-8 лет: 25 мг.
Дети 9-13 лет: 45 мг.
Девочки-подростки 14-18 лет: 65 мг
Мальчики-подростки 14-18 лет: 75 мг
Взрослый
Мужчины старше 18 лет: 90 мг
Женщины старше 18 лет: 75 мг
Беременные женщины 14-18 лет: 80 мг.
Беременные женщины старше 18 лет: 85 мг.
Кормящие женщины 14-18 лет: 115 мг
Кормящие женщины старше 18 лет: 120 мг.
Поскольку курение истощает запас витамина С, курящим людям может потребоваться дополнительно 35 мг в день.
Рекомендуемая доза для профилактики или лечения многих состояний, упомянутых в разделе «Использование», часто составляет 500–1000 мг в день.
Меры предосторожности
Из-за возможных побочных эффектов и взаимодействия с лекарствами вы должны принимать пищевые добавки только под наблюдением квалифицированного врача.
Добавки витамина С обладают мочегонным действием, то есть помогают организму избавиться от лишней жидкости.
Обязательно пейте много жидкости, когда принимаете их.
Большая часть коммерческого витамина С производится из кукурузы.
Людям, чувствительным к кукурузе, следует искать альтернативные источники, такие как саговая пальма.
Витамин С увеличивает количество железа, усваиваемого с пищей.
Людям с гемохроматозом, наследственным заболеванием, при котором в организме накапливается слишком много железа, не следует принимать добавки витамина С.
Витамин С обычно считается безопасным, потому что ваше тело избавляется от того, что не использует.
Но в высоких дозах (более 2000 мг в день) он может вызвать диарею, газы или расстройство желудка.
Если вы испытываете эти побочные эффекты, уменьшите дозу витамина С.
Людям с проблемами почек следует поговорить со своим врачом, прежде чем принимать витамин С.
Людям, которые курят или используют никотиновые пластыри, может потребоваться больше витамина С, потому что никотин снижает эффективность витамина С в организме.
Младенцы, рожденные от матерей, принимающих 6000 мг или более витамина С, могут заболеть цингой, поскольку их потребление витамина С падает после рождения.
Если вы беременны, проконсультируйтесь с врачом, прежде чем принимать более 1000 мг витамина С.
Люди с серповидно-клеточной анемией, а также люди с нарушением обмена веществ, называемым G6PD, потенциально могут иметь серьезные побочные эффекты от приема высоких уровней витамина С.
На пациентов с талассемией и гемохроматозом может негативно повлиять повышенное всасывание железа, которое может происходить из-за приема добавок витамина С.
Витамин С может повышать уровень сахара в крови у людей с диабетом.
У пожилых женщин с диабетом дозы витамина С выше 300 мг в день были связаны с повышенным риском смерти от сердечных заболеваний.
Прием витамина С непосредственно до или после ангиопластики может помешать заживлению.
Если вы лечитесь от рака, поговорите со своим онкологом, прежде чем принимать витамин С.
Витамин C может потенциально взаимодействовать с некоторыми химиотерапевтическими препаратами.
Возможные взаимодействия
Если вы принимаете какие-либо из следующих лекарств, вам не следует принимать добавки с витамином С, не посоветовавшись предварительно со своим врачом:
Аспирин и нестероидные противовоспалительные препараты (НПВП). И аспирин, и НПВП могут снизить количество витамина С в организме, поскольку они вызывают потерю большего количества витамина с мочой.
Кроме того, высокие дозы витамина С могут привести к тому, что в организме останется больше этих препаратов, что повысит их уровень в крови.
Ранние исследования показывают, что витамин С может помочь защитить от расстройства желудка, которое вызывают аспирин и НПВП.
Если вы регулярно принимаете аспирин или НПВП, посоветуйтесь со своим врачом, прежде чем принимать больше рекомендованной суточной нормы витамина С.
Ацетаминофен (тайленол) - высокие дозы витамина С могут снизить количество парацетамола, выводимого с мочой, что может вызвать повышение уровня этого препарата в крови.
Алюминийсодержащие антациды - витамин С может увеличить количество алюминия, усваиваемого вашим организмом, что может усугубить побочные эффекты этих лекарств.
Алюминийсодержащие антациды включают Маалокс и Гевискон.
Барбитураты - барбитураты могут уменьшить действие витамина С.
Эти препараты включают фенобарбитал (люминал), пентобарбитал (нембутал) и секонобарбитал (секонал).
Химиотерапевтические препараты. Как антиоксидант, витамин С может влиять на действие некоторых препаратов, принимаемых для химиотерапии.
Однако некоторые исследователи предполагают, что витамин С может повысить эффективность химиотерапии.
Если вы проходите курс химиотерапии, не принимайте витамин С или другие добавки, не посоветовавшись с онкологом.
Оральные контрацептивы (противозачаточные таблетки) и заместительная гормональная терапия (ЗГТ) - витамин С может вызвать повышение уровня эстрогена при приеме с этими препаратами.
Оральные эстрогены также могут уменьшить действие витамина С в организме.
Ингибиторы протеазы - витамин С, по-видимому, немного снижает уровень индинавира (криксивана), лекарства, используемого для лечения ВИЧ и СПИДа.
Тетрациклин. Некоторые данные свидетельствуют о том, что прием витамина С с антибиотиком тетрациклином может повысить уровень этого лекарства.
Это также может уменьшить действие витамина С в организме.
Другие антибиотики того же семейства включают миноциклин (миноцин) и доксициклин (вибрамицин).
Варфарин (кумадин). Были редкие сообщения о том, что витамин С влияет на эффективность этого разжижающего кровь лекарства.
В недавних контрольных исследованиях не было обнаружено никакого эффекта при дозах витамина С до 1000 мг в день.
Однако, если вы принимаете варфарин или другой разжижитель крови, посоветуйтесь со своим врачом, прежде чем принимать витамин С или любую другую добавку.
аскорбиновая кислота
витамин C
l-аскорбиновая кислота
50-81-7
L (+) - аскорбиновая кислота
аскорбат
Цевитаминовая кислота
Асколтин
Аскорбикап
Сенолат
Натраскорб
Hybrin
Allercorb
Аскорбажен
Витамин С, также известный как L-аскорбиновая кислота, является водорастворимым витамином.
В отличие от большинства млекопитающих и других животных, люди не способны синтезировать витамин С и должны получать его с пищей.
Витамин C является важным кофактором в многочисленных ферментативных реакциях, например, в биосинтезе коллагена, карнитина и нейропептидов, а также в регуляции экспрессии генов.
Аскорбиновая кислота также является мощным антиоксидантом.
Проспективные когортные исследования показывают, что более высокий статус витамина С, оцениваемый путем измерения циркулирующего витамина С, связан с более низким риском гипертонии, ишемической болезни сердца и инсульта.
Есть некоторые свидетельства того, что витамин С может быть полезным дополнением к традиционной медицинской практике для уменьшения повреждения миокарда и аритмии после кардиологической процедуры или хирургического вмешательства у пациентов с сердечно-сосудистыми заболеваниями.
Недостаточно данных, чтобы предположить связь между статусом витамина С и риском развития данного типа рака.
Большинство наблюдательных исследований, изучающих потребление витамина С в зависимости от заболеваемости раком, не обнаружили никакой связи.
В рандомизированных контролируемых испытаниях не сообщалось о влиянии добавок витамина С на риск рака.
Текущие доказательства эффективности внутривенного введения витамина С у онкологических больных ограничиваются обсервационными исследованиями, неконтролируемыми вмешательствами и описаниями случаев.
Существует потребность в крупных длительных клинических испытаниях фазы II, в которых проверяется эффективность внутривенного введения витамина С в отношении прогрессирования рака и общей выживаемости.
В целом, регулярное употребление добавок витамина С сокращает продолжительность простуды, но не снижает риск заболевания.
Прием добавок после того, как симптомы простуды уже проявились, не имеет доказанных преимуществ.
Добавки витамина С доступны во многих формах, но существует мало научных доказательств того, что какая-либо одна форма лучше усваивается или более эффективна, чем другая.
Нет научных доказательств того, что большое количество витамина С (до 10 граммов [г] / день для взрослых) оказывает какое-либо неблагоприятное или токсическое действие.
Рекомендуется верхний уровень потребления 2 г / день, чтобы предотвратить диарею и желудочно-кишечные расстройства у некоторых взрослых.
Дополнительный прием витамина С увеличивает концентрацию оксалата в моче, но пока неизвестно, увеличивает ли увеличение оксалата в моче риск образования камней в почках.
Те, кто предрасположен к образованию камней в почках, могут рассмотреть возможность отказа от приема высоких доз (≥1 г / день) витамина С.
Функция
Витамин С (L-аскорбиновая кислота) является мощным восстанавливающим агентом, что означает, что он легко отдает электроны молекулам-реципиентам.
Связанные с этим окислительно-восстановительным (окислительно-восстановительным) потенциалом, витамин С выполняет две основные функции: он является антиоксидантом и кофактором фермента.
Витамин С является основным водорастворимым неферментативным антиоксидантом в плазме и тканях.
Даже в небольших количествах витамин С может защитить незаменимые молекулы в организме, такие как белки, липиды (жиры), углеводы и нуклеиновые кислоты (ДНК и РНК), от повреждения свободными радикалами и образующимися реактивными формами кислорода (АФК). во время нормального метаболизма активными иммунными клетками и в результате воздействия токсинов и загрязняющих веществ (например, некоторых химиотерапевтических препаратов и сигаретного дыма).
Витамин С также участвует в восстановлении окислительно-восстановительного потенциала других важных антиоксидантов; например, известно, что витамин C восстанавливает витамин E из его окисленной формы.
Роль витамина С как кофактора также связана с его окислительно-восстановительным потенциалом.
Поддерживая ферментно-связанные металлы в их восстановленных формах, витамин С помогает оксидазам со смешанными функциями в синтезе нескольких критических биомолекул.
Эти ферменты представляют собой монооксигеназы или диоксигеназы.
Симптомы дефицита витамина С, такие как плохое заживление ран и вялость, вероятно, являются результатом нарушения этих витамин С-зависимых ферментативных реакций, ведущих к недостаточному синтезу коллагена, карнитина и катехоламинов (см. Дефицит).
Более того, несколько диоксигеназ, участвующих в регуляции экспрессии генов и поддержании целостности генома, требуют витамина С в качестве кофактора.
В самом деле, исследования недавно обнаружили решающую роль, которую играют ферменты, такие как TET-диоксигеназы и гистоновые деметилазы, содержащие домен Jumonji, в судьбе клеток и тканей.
Эти ферменты вносят вклад в эпигенетическую регуляцию экспрессии генов, катализируя реакции, участвующие в деметилировании ДНК и гистонов.
МВт: 176,12
Формула: C6H8O6
Растворимость: растворим до 500 мМ в воде и до 100 мМ в ДМСО.
Чистота: ≥99%
Хранение: Хранить при RT
Номер CAS: 50-81-7
Аскорбутина
Аскортеальный
Цескорбат
Cetemican
Цевитамин
Цитрискорб
Лароскорбин
Лемаскорб
Проскорбин
Роскорбин
Секорбат
Testascorbic
Витацимин
Витамизин
Витаскорбол
Аскорин
Аскорвит
Кантаксин
Cebicure
Cebione
Cegiolan
Аскорбиновая кислота - это витамин С, антиоксидант, который иногда используют в качестве пищевой добавки или для профилактики и лечения цинги (заболевания, вызванного нехваткой витамина С в организме).
Люди также обычно принимают витамин С, чтобы уменьшить тяжесть симптомов, связанных с простудой.
Витамин С важен для поддержания здоровья костей, зубов, соединительной ткани, мышц, кожи и капилляров.
Аскорбиновая кислота также помогает организму усваивать железо.
Многие продукты, в том числе цитрусовые, листовые овощи и помидоры, от природы богаты витамином С.
ПРЕИМУЩЕСТВА аскорбиновой кислоты:
-Обеспечивает улучшенную защиту окружающей среды, нейтрализуя вредные свободные радикалы
-Видимые антивозрастные преимущества, такие как улучшение внешнего вида линий и морщин, потеря упругости и осветление цвета лица кожи.
-Нейтрализует свободные радикалы в верхнем слое кожи, чтобы предотвратить воздействие озона на кожу.
-После всасывания эта сыворотка с витамином С остается эффективной в течение как минимум 72 часов.
-Не содержит парабенов и идеально подходит для нормальной, сухой и чувствительной кожи.
-Проверено, подходит для использования после лазера, всегда консультируйтесь с врачом для индивидуального послепроцедурного ухода
Ваш организм использует дополнительный витамин C во время повышенной потребности, например, болезни или инфекции, поэтому, если в это время не будут приняты дополнительные меры для увеличения количества потребляемого с пищей витамина, его ежедневные запасы, скорее всего, будут недостаточными.
Это когда дополнительный витамин С может быть полезным дополнением к вашему рациону.
-Аскорбиновая кислота - это форма витамина С, которая содержится в пище.
Аскорбиновая кислота обладает хорошей биодоступностью, но некоторые люди считают ее слишком кислой для кишечника и не переносят более высокие дозы.
-Биофлавоноиды - это полезные растительные соединения, которые часто добавляют в добавки с витамином С.
Они обеспечивают дополнительные иммунные преимущества и могут помочь увеличить биодоступность.
-Минеральные аскорбаты, такие как аскорбат кальция и магния, часто называют «забуференным» витамином С.
Многие люди считают, что это более мягкие формы витамина С, которые лучше переносятся кишечником.
Однако важно учитывать аскорбиновую кислоту, учитывая сопутствующую дозу минералов (кальция, магния и т. Д.) При приеме более высоких уровней.
-Витамин С с замедленным высвобождением часто является предпочтительным выбором, поскольку витамин С имеет лучшую биодоступность при приеме в меньших дозах в течение дня.
Формула с замедленным высвобождением направлена на решение этой проблемы без приема нескольких таблеток, путем медленного высвобождения витамина С в течение дня.
Что такое аскорбиновая кислота?
Аскорбиновая кислота, также известная как витамин С, представляет собой естественное органическое соединение с антиоксидантными свойствами, которое содержится во многих продуктах, таких как цитрусовые, помидоры и красный перец.
Аскорбиновая кислота - важное питательное вещество для человеческого организма, а также обычная пищевая добавка.
Исторически сложилось так, что аскорбиновая кислота была общеизвестной для моряков 18-го века, что сок лимона и лайма может помочь предотвратить цингу.
К началу 1907 года два норвежских врача, исследуя болезни, связанные с диетической недостаточностью, обнаружили в пищевых продуктах важное профилактическое соединение, которое в конечном итоге стало называться витамином С.
Что делает аскорбиновая кислота?
Основная функция аскорбиновой кислоты в наших продуктах личной гигиены - это антиоксидант.
В то время как аскорбиновая кислота в виде добавки помогает предотвратить повреждение клеток в организме человека, антиоксидантные свойства готового продукта помогают защитить целостность продукта и продлить срок его хранения.
Аскорбиновая кислота также может использоваться в качестве регулятора pH.
Как производится аскорбиновая кислота?
Наша модель управления направляет нас при выборе ингредиентов, которые были обработаны таким образом, который поддерживает нашу философию здоровья человека и окружающей среды.
Аскорбиновую кислоту можно получить из цитрусовых или приготовить из кукурузной глюкозы методом, основанным на историческом «процессе Райхштейна». Аскорбиновая кислота, которую мы используем, получена из цитрусовых.
Какие есть альтернативы?
Есть много ингредиентов с антиоксидантными свойствами, в том числе витамин Е - еще один широко используемый природный антиоксидант. Есть также много синтетических антиоксидантов, таких как бутилированный гидроксианизол (BHA), бутилированный гидрокситолуол (BHT), которые Tom's of Maine не рассматривал бы, поскольку они не соответствуют руководящим принципам нашей модели управления.
Ceglion
Celaskon
Cemagyl
Cenetone
Cergona
Цетамид
Cevalin
Cevatine
Чевимин
Cevital
Cevitan
Севитекс
Colascor
Concemin
Редоксон
Vicelat
Вифорцит
Вискорин
Vitacee
Витацин
Adenex
Аскорбиновая кислота (аскорбиновая кислота) - это питательное вещество, необходимое вашему организму для образования кровеносных сосудов, хрящей, мышц и коллагена в костях.
Витамин С также жизненно важен для процесса заживления вашего тела.
Аскорбиновая кислота - это антиоксидант, который помогает защитить ваши клетки от воздействия свободных радикалов - молекул, образующихся при расщеплении пищи или воздействии табачного дыма и излучения солнца, рентгеновских лучей или других источников.
Свободные радикалы могут играть роль в сердечных заболеваниях, раке и других заболеваниях.
Витамин С также помогает организму усваивать и накапливать железо.
Поскольку ваше тело не производит витамин С, вам необходимо получать его из своего рациона.
Аскорбиновая кислота содержится в цитрусовых, ягодах, картофеле, помидорах, перце, капусте, брюссельской капусте, брокколи и шпинате.
Витамин С также доступен в виде пероральной добавки, обычно в форме капсул и жевательных таблеток.
Большинство людей получают достаточное количество витамина С из здорового питания.
Дефицит аскорбиновой кислоты чаще встречается у людей, которые:
Курите или подвергаетесь пассивному курению
Есть определенные желудочно-кишечные заболевания или определенные типы рака.
Соблюдайте ограниченную диету, которая не включает регулярно фрукты и овощи.
Серьезный дефицит витамина С может привести к заболеванию, называемому цингой, которое вызывает анемию, кровоточивость десен, синяки и плохое заживление ран.
Если вы принимаете витамин С из-за его антиоксидантных свойств, имейте в виду, что добавка может не иметь тех же преимуществ, что и природные антиоксиданты в пище.
Рекомендуемая дневная доза витамина С составляет 90 миллиграммов для взрослых мужчин и 75 миллиграммов для взрослых женщин.
Аскорб
Кантан
Cebid
Cebion
Cecon
Cemill
Цереон
Cevex
Чамин
Cipca
Hicee
Рибена
Vitace
Каковы возможные побочные эффекты аскорбиновой кислоты?
Аскорбиновая кислота может вызывать серьезные побочные эффекты, в том числе:
-тошнота,
-рвота,
-изжога,
-желудочные спазмы и
-Головная боль
Немедленно обратитесь за медицинской помощью, если у вас есть какие-либо из перечисленных выше симптомов.
L-аскорбиновая кислота является ингибитором каналов Cav3.2 (IC50 = 6,5 мкМ); не проявляет эффекта на каналы Cav3.1 или Cav3.3, гетерологично экспрессируемые в клетках HEK 293.
Также усиливает образование индуцированных плюрипотентных стволовых клеток (ИПСК) из соматических клеток мыши и человека за счет повышения эффективности репрограммирования.
Обычно используемый реагент для защиты от затухания в микроскопии живых клеток.
Природный антиоксидант.
Xitix
L-аскорбат
Давитамон С
Arco-cee
Планавит С
Катавин С
Ce lent
Liqui-Cee
Викомин С
Cee-Vite
Cevi-Bid
Скорбу-С
C-уровень
C-Vimin
Цетановые капсулы TD
Duoscorb
Скорбациды
Cewin
Антискорбиновый витамин
C-длинный
Витамин С, также известный как аскорбиновая кислота, выполняет несколько важных функций.
К аскорбиновой кислоте относятся:
-помогает защищать клетки и сохранять их здоровыми
-сохранение здоровья кожи, кровеносных сосудов, костей и хрящей
-помощь при заживлении ран
-Недостаток витамина С может привести к цинге.
Хорошие источники витамина С
Витамин С содержится в самых разных фруктах и овощах.
Хорошие источники включают:
-цитрусовые, такие как апельсины и апельсиновый сок
-перец
-клубника
-черная смородина
-брокколи
-брюссельская капуста
-картошка
Сколько витамина С мне нужно?
Взрослым в возрасте от 19 до 64 лет необходимо 40 мг витамина С в день.
Вы должны получать весь необходимый вам витамин С из своего ежедневного рациона.
Витамин С не может накапливаться в организме, поэтому он нужен вам каждый день в своем рационе.
Что произойдет, если я приму слишком много витамина С?
Прием больших количеств (более 1000 мг в день) витамина С может вызвать:
-боль в животе
-диарея
-метеоризм
Эти симптомы должны исчезнуть, как только вы перестанете принимать добавки витамина С.
Что советует Департамент здравоохранения и социальной защиты?
Вы должны получать весь необходимый витамин С, соблюдая разнообразную и сбалансированную диету.
Если вы принимаете добавки с витамином С, не принимайте слишком много, так как это может быть вредно.
Прием менее 1000 мг добавок витамина С в день вряд ли причинит вред.
C-Quin
C-промежуток
Мери-С
Cee-Caps TD
L-ликсоаскорбиновая кислота
L-ксилоаскорбиновая кислота
Витамин антикорбусный
Цетановые капсулы TC
3-оксо-L-гулофуранолактон
Се-Ми-Лин
IDO-C
Натраскорб инъекционный
L - (+) - аскорбиновая кислота
CE-VI-Sol
Аскорбат железа
Аскорбиновая кислота
Аскор-БИД
В чем разница между витамином С и аскорбиновой кислотой?
Витамин С и аскорбиновая кислота химически идентичны.
Витамин С, который в природе содержится в апельсине или лимоне, представляет собой ту же молекулу, что и синтетическая аскорбиновая кислота, разработанная в лаборатории.
Какая польза для здоровья от аскорбиновой кислоты?
Аскорбиновая кислота также хорошо изучена на предмет пользы для здоровья аскорбиновой кислоты.
Информационный центр по микронутриентам Университета штата Орегон заявляет, что антиоксидантные свойства витамина С (аскорбиновая кислота) и роль аскорбиновой кислоты в синтезе коллагена делают его жизненно важной молекулой для здоровья кожи.
Согласно NCI, диетические антиоксиданты, такие как витамин С, могут нейтрализовать повреждение клеток, вызванное свободными радикалами, что может играть роль в предотвращении рака и других заболеваний.
Аскорбиновая кислота
Селин
Дора-С-500
Киселина аскорбова
3-кето-L-гулофуранолактон
Корталекс
Ferancee
Стюартиник
Толфриновый
(R) -5 - ((S) -1,2-дигидроксиэтил) -3,4-дигидроксифуран-2 (5H) -он
Ацидо аскорбико
Acide ascorbique
Антискорбутический фактор
Лактон L-3-кетотреогексуроновой кислоты
L-Треоаскорбиновая кислота
Хромаген
Киселина аскорбова [чешский]
Аскорбиновая кислота (витамин С) - это водорастворимый витамин и признанный антиоксидант, который используется в дерматологии для лечения и предотвращения изменений, связанных с фотостарением, а также для лечения гиперпигментации.
Аскорбиновая кислота обладает нейтрализующими свойствами свободных радикалов, способна взаимодействовать с супероксидом, гидроксилом и ионами свободного кислорода, предотвращая воспалительные процессы, канцерогены и другие процессы, ускоряющие фотостарение кожи.
Текущие исследования сосредоточены на поиске стабильных соединений аскорбиновой кислоты и новых альтернатив для введения в дерму.
В отличие от растений и большинства животных, люди не способны синтезировать нашу собственную аскорбиновую кислоту из-за дефицита фермента L-гулоно-гамма-лактоноксидазы, который катализирует конечный пассаж в биосинтезе аскорбиновой кислоты.
Чтобы справиться с этой ситуацией, люди получают этот витамин из рациона и / или витаминных добавок, тем самым предотвращая развитие заболеваний и достигая общего благополучия.
Аскорбиновая кислота участвует в важных метаболических функциях и жизненно важна для роста и поддержания здоровья костей, зубов, десен, связок и кровеносных сосудов.
Аскорбиновая кислота - очень нестабильный витамин и легко окисляется в водных растворах и косметических препаратах.
Аскорбиновая кислота широко используется в качестве ингредиента в косметических продуктах против старения, например аскорбат натрия или аскорбилпальмитат.
В этом обзоре обсуждается и описывается потенциальная роль аскорбиновой кислоты в здоровье кожи и ее клиническое применение (антиоксидантное, фотозащитное, антивозрастное и антипигментное действие) местной аскорбиновой кислоты на кожу и основные механизмы действия.
Учитывая нестабильность и сложность введения аскорбиновой кислоты, в этом обзоре мы также обсуждаем важность нескольких факторов, участвующих в составлении и стабилизации их препаратов для местного применения.
Caswell № 061B
Вицин
Acide ascorbique [INN-French]
Acido ascorbico [МНН на испанском языке]
Acidum ascorbicum [INN-Latin]
Содаскорбат
Аскорбиновая кислота
NCI-C54808
L-трео-гекс-2-еноновая кислота, гамма-лактон
L-трео-аскорбиновая кислота
FEMA № 2109
3-оксо-L-гулофуранолактон (енольная форма)
UNII-PQ6CK8PD0R
Возможные взаимодействия включают:
Алюминий:
Прием витамина С может увеличить абсорбцию алюминия из лекарств, содержащих алюминий, например, фосфатсвязывающих.
Это может быть вредно для людей с проблемами почек.
Химиотерапия:
Есть опасения, что использование антиоксидантов, таких как витамин С, во время химиотерапии может снизить эффект химиотерапевтических препаратов.
Эстроген:
Прием витамина С с оральными контрацептивами или заместительной гормональной терапией может повысить уровень эстрогена.
Ингибиторы протеаз:
Пероральное употребление витамина С может снизить эффект этих противовирусных препаратов.
Статины и ниацин:
При одновременном приеме витамина С эффекты ниацина и статинов, которые могут принести пользу людям с высоким уровнем холестерина, могут быть уменьшены.
Варфарин (Янтовен):
Высокие дозы витамина С могут снизить вашу реакцию на этот антикоагулянт.
монодегидро-L-аскорбиновая кислота
MFCD00064328
Сетебе
Аскорбин
(+) - Аскорбиновая кислота
Гамма-лактон гекс-2-еноновой кислоты, L-трео-
Аскорбат железа (II)
PQ6CK8PD0R
компонент E и C-Level
компонент Эндоглобина Форте
Васк
Аскорбикаб
ЧЕБИ: 29073
CCRIS 57
компонент Cortalex
компонент Ferancee
HSDB 818
NCGC00164357-01
E300
DSSTox_CID_106
E-300
гекс-1-енофураноз-3-улоза
Комплексы железо-аскорбиновая кислота
DSSTox_RID_75370
DSSTox_GSID_20106
Kangbingfeng
Chewcee
Аскорбиновая кислота, также известная как L-аскорбиновая кислота, является наиболее изученным среди всех форм витамина С, когда речь идет о коже, и на самом деле является наиболее распространенным естественным антиоксидантом в нашей коже.
Концентрация 5–20% может улучшить многие признаки старения, включая изменение цвета, морщины и потерю упругости из-за повреждения солнцем.
Более низкие концентрации, например, между 0,3–2%, также обладают преимуществами, такими как улучшение неровного тона кожи, тонких линий и усиление поступления в кожу антиоксидантов.
Аскорбиновая кислота также является мощным источником энергии при смешивании с другими антиоксидантами, особенно с витамином Е, и особенно хороша для выравнивания тона кожи при использовании отдельно в более высоких концентрациях, таких как 15%, 20% или выше.
Витамины C и E работают вместе, чтобы стабилизировать друг друга и дольше проявлять свои преимущества на коже.
Для максимальной эффективности в более высоких концентрациях pH любой формулы витамина C на водной основе должен быть 3,5 или ниже.
Это помогает улучшить стабильность и проницаемость аскорбиновой кислоты, позволяя ей выполнять больше функций, чем просто антиоксидант.
Аскорбиновая кислота является особенно уязвимым антиоксидантом при воздействии ультрафиолета и воздуха, поэтому ее необходимо упаковать, чтобы защитить от этих элементов во время повседневного использования.
В противном случае его эффективность будет постепенно снижаться до такой степени, что она вообще не работает.
Вы увидите это как обесцвечивание в результате окисления, из-за которого продукт становится медно-коричневым.
По этой причине избегайте любых продуктов с витамином С (аскорбиновая кислота), упакованных в традиционные банки с открытым горлом или прозрачные бутылки.
Упаковка типа дозатора на основе капельницы также должна иметь возможность ограничения доступа воздуха для повышения стабильности.
А для максимальной эффективности лучше всего использовать лечение витамином С на водной основе в течение 3 месяцев после открытия.
При ежедневном употреблении большинство людей обнаруживают, что они переваривают свой продукт с витамином С в течение пары месяцев.
Считается безопасной при использовании в косметике, аскорбиновая кислота также подходит для использования с ретинолом и ниацинамидом без каких-либо из этих ингредиентов, вызывающих разрушение или потерю эффективности другого, помимо того, что обычно происходит из-за воздействия воздуха и света, поэтому такие ингредиенты должны применяться в плановом порядке.
Цитровит
Ювамин
6730-29-6
Ceklin
L (+) - Аскорбиновая кислота, 99%
(+) - L-аскорбат натрия
Ровимикс С
Скорбу С
Аскорбиновая кислота
Парентровит
Ячейка C
L (+) - Аскорбиновая кислота, реагент ACS
Вискорин 100М
(2R) -2 - [(1S) -1,2-дигидроксиэтил] -3,4-дигидрокси-2H-фуран-5-он
Ронотек 100
Солнцезащитное средство VC 40
(5R) -5 - [(1S) -1,2-дигидроксиэтил] -3,4-дигидрокси-2,5-дигидрофуран-2-он
Ронтекс 100
Аскорбикап (TN)
Ксилоаскорбиновая кислота, L-
Асколтин (TN)
Аскорбиновая кислота - это естественный лактон, который вырабатывается растениями и многими животными, но не людьми или другими приматами.
Аскорбиновая кислота действует как донор электронов (т.е. восстанавливающий агент) и проявляет антиоксидантную активность, особенно в отношении активных форм кислорода.
Аскорбиновая кислота является кофактором монооксигеназы и диоксигеназы, а также других ферментов (Arrigoni & De Tullio; Du et al.).
ПЕРЕПРОГРАММИРОВАНИЕ аскорбиновой кислоты
-Повышает эффективность репрограммирования фибробластов мыши и человека в индуцированные плюрипотентные стволовые (iPS) клетки (Esteban et al.) Частично за счет активности гистон-деметилазы JHDM1 (Wang et al.).
-Предотвращает аберрантное метилирование ДНК локуса Dlk1-Dio3 во время репрограммирования соматических клеток мыши в клетки iPS (Stadtfeld et al.).
ПОДДЕРЖАНИЕ И САМОПОЛНЕНИЕ аскорбиновой кислоты
-Поддерживает пролиферацию мезенхимальных стволовых клеток (Choi et al.).
ДИФФЕРЕНЦИАЦИЯ аскорбиновой кислоты
-Способствует дифференцировке остеобластов из мезенхимальных клеток человека и мыши (Pittenger et al .; Tropel et al.).
- Способствует дифференцировке остеобластов из эмбриональных стволовых (ES) клеток мыши (Цур Ниден и др.).
-Улучшает дифференциацию кардиомиоцитов от ES-клеток мыши (Takahashi et al.).
Некоторые заметки об аскорбиновой кислоте
Аскорбиновая кислота - ненужная добавка, которая может ослабить клейковину в тесте длительного брожения.
Одна из его функций - помочь «передать покупателю впечатление улучшенной свежести».
Мы считаем, что пекари, улучшающие свои знания и навыки, чтобы максимально использовать натуральные ингредиенты, во всех отношениях более полезны, чем возвращение к искусственным добавкам.
Помогая глютену «расслабиться», он может иметь побочный эффект увеличения скорости подъема, что движется в неправильном направлении нашей цели - побудить пекарей продлить брожение теста.
Каковы возможные побочные эффекты аскорбиновой кислоты?
Получите неотложную медицинскую помощь, если у вас есть какие-либо из этих признаков аллергической реакции: крапивница; затрудненное дыхание; отек лица, губ, языка или горла.
Прекратите использовать аскорбиновую кислоту и сразу же обратитесь к врачу, если у вас есть:
боль в суставах, слабость или чувство усталости, потеря веса, боль в животе;
озноб, лихорадка, учащенные позывы к мочеиспусканию, болезненное или затрудненное мочеиспускание; или же
сильная боль в боку или пояснице, кровь в моче.
Общие побочные эффекты могут включать:
изжога, расстройство желудка; или же
тошнота, диарея, спазмы желудка.
Это не полный список побочных эффектов, и они могут возникать.
Спросите у своего доктора о побочных эффектах.
Какую самую важную информацию я должен знать об аскорбиновой кислоте?
Следуйте всем указаниям на этикетке и упаковке лекарства.
Расскажите каждому из своих лечащих врачей обо всех своих заболеваниях, аллергиях и обо всех лекарствах, которые вы принимаете.
[14C] аскорбиновая кислота
Аскорбиновая кислота [БАН: МНН: JAN]
Витамин С (аскорбиновая кислота)
[14C] -аскорбиновая кислота
аскорбиновая кислота (вит С)
L-аскорбиновая кислота, соответствует требованиям тестирования USP
2- (1,2-дигидроксиэтил) -4,5-дигидроксифуран-3-он
299-36-5
EINECS 200-066-2
NSC 33832
Cevitamate
Аскор
L-ликсоаскорбат
L-ксилоаскорбат
.Ascorbinsaure
NSC-33832
Смесь витамина B с витамином C
3eka
NSC-218455
Сложный эфир C
Эстер-C
(+) - аскорбат
L (+) - аскорбат
Разве аскорбиновая кислота не просто витамин С?
Потребление аскорбиновой кислоты, которую можно использовать в выпечке, не дает положительного эффекта витамина С, который содержится, скажем, в апельсине как таковом:
-Используется в гораздо меньших количествах, чем рекомендуемая суточная доза.
-Существенно денатурированный (или разложившийся) и его остатки больше не обладают какими-либо полезными свойствами витамина С
-Это высокоочищенное вещество без многих сложных биофлавоноидов и других полезных микронутриентов, которые присутствуют в составе витамина С в свежих фруктах.
Подобно многим технологическим добавкам и другим пищевым добавкам, он не разрушается (как иногда любят заявлять промышленные производители хлеба) в том смысле, что его остатки остаются в буханке.
Как узнать, есть ли аскорбиновая кислота в муке или буханке?
Все пекари, использующие марку Real Bread Loaf Mark, подписали соглашение о том, что они будут использовать ее только для выпечки хлеба без использования каких-либо искусственных добавок или вспомогательных средств обработки.
По закону любая мельница, которая добавляла аскорбиновую кислоту (E300) в свою муку или смеси для выпечки, должна указывать это на этикетке - вы найдете это на ингредиентах, возможно, вместе с другими ненужными дополнениями, такими как добавленные ферменты ...
То же самое относится к обернутым буханкам и другим предварительно упакованным хлебобулочным изделиям - хотя, если производитель сочтет их «вспомогательными веществами для обработки», добавленные ферменты не должны появиться на обертке для хлеба.
В настоящее время пекари и розничные торговцы не обязаны предоставлять списки ингредиентов для неупакованного хлеба.
Как отмечалось в нашем призыве к Закону о честной корке, мы требуем изменения закона, чтобы они требовали этого, и тем временем призываем всех пекарей сделать это добровольно.
L-трео-гекс-2-еноно-1,4-лактон
L-аскорбиновая кислота, свободнорадикальная форма
L - (+) - аскорбат
Аскорбиновая кислота [USP: INN: BAN: JAN]
Смесь аскорбиновой кислоты с витамином B
Витамин С, (S)
E 300
178101-88-7
PubChem18445
Аскорбиновая кислота DC97SF
(2R) -2 - [(1S) -1,2-дигидроксиэтил] -4,5-дигидроксифуран-3-он
(5R) -5 - [(1S) -1,2-дигидроксиэтил] -3,4-дигидроксифуран-2 (5H) -он
Прествик3_000325
L-аскорбиновая кислота, 99%
Смесь аскорбиновой кислоты с комплексом витаминов группы B
ASCOR (TN)
SCHEMBL785
bmse000182
SCHEMBL4430
Витамин С (аскорбиновая кислота, аскорбат) имеет неоднозначную историю лечения рака.
Новые данные указывают на то, что аскорбат в лечении рака заслуживает повторного изучения.
По мере публикации результатов исследований, касающихся фармакокинетики аскорбата и его механизмов действия против опухолевых клеток, а также по мере накопления данных из тематических исследований, что терапия аскорбатом может быть эффективной при использовании правильных протоколов, интерес врачей и ученых возрос.
В этом обзоре проводится переоценка терапии высокими дозами витамина С при лечении рака.
Доказано, что витамин С (аскорбиновая кислота, аскорбат) снижает частоту большинства злокачественных новообразований у людей.
Горячо обсуждается вопрос о том, оказывает ли витамин С какой-либо терапевтический эффект при лечении рака.
Кэмерон и Полинг сообщили в 1976 и 1978 годах, что высокие дозы витамина С (обычно 10 г / день, путем внутривенной инфузии в течение примерно 10 дней, а затем перорально) увеличивали среднюю выживаемость больных раком на поздней стадии, а для небольшой группы респондентов выживаемость была равной. увеличена до 20 раз дольше, чем у элементов управления.
Другие исследователи сообщили о преимуществах, состоящих в увеличении выживаемости, улучшении самочувствия и уменьшении боли.
Однако два рандомизированных клинических испытания перорального аскорбата, проведенные клиникой Мэйо, не показали положительных результатов.
Эти отрицательные результаты ослабили, но не погасили навсегда интерес к терапии или исследованиям аскорбата.
Некоторые исследовательские группы провели тщательные исследования, особенно в области внутривенного введения мегадоз аскорбата.
L-аскорбиновая кислота, FCC, FG
BSPBio_000329
(r) -5- (1,2-дигидроксиэтил) -3,4-дигидрокси-5h-фуран-2-он
MLS002153776
CHEMBL40274
BPBio1_000363
GTPL4532
GTPL4781
ИНС № 300
L-аскорбиновая кислота х.ч.
DTXSID5020106
L-аскорбиновая кислота> = 99,0%
DTXSID50986567
ИНС-300
Как витамин С действует на нашу кожу?
Как правило, витамин С помогает осветлить тон кожи, выровнять текстуру кожи и разгладить тонкие линии и морщинки.
Аскорбиновая кислота также известна как MVP, защищающая кожу от свободных радикалов и повреждений ультрафиолетовыми лучами от солнца из-за высокого уровня антиоксидантов.
Если внимательно присмотреться к более глубоким слоям кожи, витамин С отвечает за стимуляцию выработки коллагена и эластина, которые необходимы для сохранения упругости, упругости и молодости вашей кожи.
К сожалению, у многих преимуществ есть и некоторые недостатки.
В некоторых случаях чистая аскорбиновая кислота вызывает раздражение, особенно для чувствительной кожи.
В других случаях аскорбиновая кислота сама по себе является нестабильным ингредиентом.
Это означает, что он очень чувствителен к таким факторам окружающей среды, как температура, свет, влажность и воздух.
Эта чувствительность в конечном итоге приводит к потере эффективности с течением времени и потенциальному ухудшению за короткий период времени.
Но это не значит, что нужно сразу от этого отказаться!
Существует множество научных доказательств того, что витамин С является эффективным ингредиентом, помогающим коже.
Поскольку аскорбиновая кислота и L-аскорбиновая кислота могут быть очень нестабильными и сильнодействующими, некоторых людей они могут сильно раздражать, особенно если у вас чувствительная кожа.
К счастью, существует множество продуктов, в состав которых входят производные витамина С.
Но в итоге производные очень стабильны и могут оказывать такие же эффекты, как аскорбиновая кислота: от осветления кожи до доставки антиоксидантов для защиты кожи от солнца.
Некоторые из общих производных ингредиентов включают тетрагексилдециласкорбат (THD), аскорбилфосфат магния (MAP) и аскорбилглюкозид.
Также существуют производные, такие как бис-глицерил аскорбат и 3-O этиласкорбиновая кислота, которые также могут входить в состав ваших средств по уходу за кожей.
Аскорбиновая кислота (JP17 / USP / INN)
HMS2096A11
HMS2231N16
HMS3713A11
L-Аскорбиновая кислота ACS reagent grade
(2R) -2 - [(1S) -1,2-Дигидроксиэтил] -4,5-дигидроксифуран-3-он
BCP27915
HY-B0166
Tox21_110315
Tox21_112104
Tox21_202127
Аскорбиновая кислота
Аскорбиновая кислота на сегодняшний день является одной из известных форм витамина С.
Аскорбиновая кислота - это водорастворимый витамин, который помогает сохранить здоровье нашей кожи, волос и костей.
Большинство фруктов и овощей содержат аскорбиновую кислоту, и ее лекарственная форма помогает лечить тех, кто страдает дефицитом витамина С, цингой, замедленным заживлением ран и заживлением костей.
Tox21_302958
ANW-73969
гамма-лактон L-трео-гекс-2-енонат
L-аскорбиновая кислота, аналитический стандарт
L-аскорбиновая кислота, AR,> = 99,5%
s3114
АКОС016843589
Tox21_112104_1
ZINC100006770
ZINC100019304
CCG-207946
DB00126
L-аскорбиновая кислота, микст. с витамином B
NSC 218455
гамма-лактон L-трео-гекс-2-еноновая кислота
L-аскорбиновая кислота, реагент ACS,> = 99%
NCGC00091517-01
NCGC00091517-02
NCGC00091517-03
NCGC00091517-06
NCGC00188972-01
NCGC00256504-01
NCGC00259676-01
53262-66-1
БП-12831
SMR001233160
Стакан таблеток OJ или витамина C - это то, что вам нужно, когда насморкают? Нагрузка этим витамином была практикой, которую в 1970-х годах стимулировал Линус Полинг, дважды лауреат Нобелевской премии и самопровозглашенный чемпион по витамину С, который продвигал ежедневные мегадозы (от 12 до 24 апельсинов) как способ предотвращения простуды и некоторых хронических заболеваний. болезни.
Витамин С или аскорбиновая кислота - это водорастворимый витамин.
Это означает, что аскорбиновая кислота растворяется в воде и доставляется в ткани организма, но плохо хранится, поэтому ее необходимо принимать ежедневно с пищей или добавками.
Еще до его открытия в 1932 году эксперты по питанию признали, что что-то в цитрусовых может предотвратить цингу - болезнь, от которой в период с 1500 по 1800 год погибло два миллиона моряков.
Витамин С играет роль в борьбе с инфекциями и заживлении ран, а также является мощным антиоксидантом, который может нейтрализовать вредные свободные радикалы.
Аскорбиновая кислота необходима для выработки коллагена, волокнистого белка в соединительной ткани, который пронизывает различные системы организма: нервную, иммунную, костную, хрящевую, кровь и другие.
Витамин помогает выработке нескольких гормонов и химических посредников, используемых в мозге и нервах.
L-аскорбиновая кислота, протестировано на культуре растительных клеток
AB0010512
L-аскорбиновая кислота, х.ч., кристаллическая
A0537
A8158
AB00376923
Аскорбиновая кислота (L-аскорбиновая кислота; витамин С)
SW198791-2
L-аскорбиновая кислота, BioUltra,> = 99,5% (RT)
L-аскорбиновая кислота, протестирована в соответствии с Ph.Eur.
3466-EP2269610A2
3466-EP2269978A2
3466-EP2269985A2
3466-EP2269988A2
3466-EP2269991A2
3466-EP2270000A1
3466-EP2270002A1
3466-EP2270008A1
3466-EP2270011A1
3466-EP2270505A1
3466-EP2272516A2
3466-EP2272537A2
3466-EP2272822A1
3466-EP2272834A1
3466-EP2272835A1
3466-EP2272844A1
Витамин C, также известный как L-аскорбиновая кислота или просто аскорбиновая кислота, представляет собой водорастворимый витамин, который естественным образом присутствует в некоторых продуктах питания, добавлен к другим и доступен в качестве пищевой добавки.
Люди, в отличие от большинства животных, не могут эндогенно синтезировать витамин С, поэтому он является важным диетическим компонентом.
Витамин С необходим для ферментативного амидирования нейропептидов, выработки стероидных гормонов коры надпочечников, стимулирования превращения тропоколлагена в коллаген и метаболизма тирозина и фолиевой кислоты.
Аскорбиновая кислота также играет роль в метаболизме липидов и витаминов и является мощным восстанавливающим агентом или антиоксидантом.
Конкретные действия включают: активацию детоксифицирующих ферментов в печени, антиоксидант, перехват и разрушение свободных радикалов, сохранение и восстановление антиоксидантного потенциала витамина Е и блокирование образования канцерогенных нитрозаминов.
Кроме того, витамин C, по-видимому, участвует во множестве других метаболических процессов, в которых его роль недостаточно изучена.
Длительный дефицит витамина С приводит к развитию цинги, заболевания, характеризующегося неспособностью образовывать адекватное межклеточное вещество в соединительных тканях.
Это приводит к образованию опухших, язвенных поражений в деснах, ротовой полости и других тканях, которые структурно ослаблены.
Ранние симптомы могут включать слабость, легкую утомляемость и вялость, а также одышку и боли в суставах, костях и мышцах.
Потребность в витамине С может быть увеличена за счет приема аспирина, оральных контрацептивов, тетрациклина и ряда других лекарств.
Психологический стресс и пожилой возраст также увеличивают потребность в витамине С.
Среди пожилых людей недостаток свежих фруктов и овощей часто увеличивает дефицит витамина С к изначально повышенной потребности, что приводит к развитию состояния, близкого к цинге.
Аскорбат транспортируется через плазматическую мембрану через Na + -зависимый транспортер, обогащенный нейроэндокринной тканью, SVCT2.
Как цитозольный аскорбат достигает просвета секреторного пути, в настоящее время неясно.
Тем не менее, концентрации аскорбата в просвете секреторного пути в 5-10 раз выше, чем в цитозоле.
Миллимолярные концентрации аскорбата в люменальном отделе обеспечивают снижение содержания меди в просвете, что требуется для ферментативного расщепления молекулярного кислорода PHM.
В этой окислительно-восстановительной реакции PHM превращает 2 моль аскорбата в 2 моль полудегидроаскорбат, который диспропорционирует с образованием дегидроаскорбат и аскорбат.
Другие одноэлектронные восстановители могут заменять аскорбат для получения восстанавливающих эквивалентов Cu2 +; в соответствии с этим, на PHM не было идентифицировано никаких аскорбат-специфических сайтов связывания.
3466-EP2275413A1
3466-EP2277848A1
3466-EP2277865A1
3466-EP2281823A2
3466-EP2284149A1
3466-EP2284150A2
3466-EP2284151A2
3466-EP2284152A2
Какую самую важную информацию я должен знать об аскорбиновой кислоте?
Следуйте всем указаниям на этикетке и упаковке лекарства.
Расскажите каждому из своих лечащих врачей обо всех своих заболеваниях, аллергиях и обо всех лекарствах, которые вы принимаете.
Что такое аскорбиновая кислота?
Аскорбиновая кислота (витамин С) естественным образом содержится в таких продуктах, как цитрусовые, помидоры, картофель и листовые овощи.
Витамин С важен для костей и соединительных тканей, мышц и кровеносных сосудов.
Витамин С также помогает организму усваивать железо, необходимое для производства красных кровяных телец.
Аскорбиновая кислота используется для лечения и профилактики дефицита витамина С.
Аскорбиновая кислота также может использоваться для целей, не указанных в данном руководстве.
Что мне следует обсудить с врачом перед приемом аскорбиновой кислоты?
Вы не должны использовать аскорбиновую кислоту, если у вас когда-либо была аллергическая реакция на добавку витамина С.
Спросите врача или фармацевта об использовании аскорбиновой кислоты, если у вас есть:
- заболевание почек или камни в почках в анамнезе;
-наследственное нарушение перегрузки железом (гематохроматоз); или же
-если вы курите (курение может снизить эффективность аскорбиновой кислоты).
Ваши потребности в дозе могут отличаться во время беременности или кормления ребенка грудью.
В любом случае не используйте аскорбиновую кислоту без консультации врача.
Основные источники пищи
-Клубника
-Брокколи
-Киви
-Апельсины
-Зеленый или красный перец
-Мускусная дыня
-Томатный сок
-Авакадо
-Печеный картофель
-Зеленый горошек
-Шпинат
Последствия для здоровья
Группы риска по дефициту витамина С
Следующие группы населения могут подвергаться риску дефицита витамина С и могут нуждаться в добавках:
Люди, которые курят сигареты. Из-за повышенного метаболизма витамина С у курильщиков снижается уровень витамина С в крови.
Курильщикам рекомендуется принимать аскорбиновую кислоту на 35 мг в день больше, чем действующая рекомендуемая суточная норма.
Люди, которые пьют чрезмерное количество алкоголя. Частично это может быть связано с неправильным питанием.
Пожилые люди - исследования показали, что у пожилых людей более низкий уровень витамина С в сыворотке крови.
Это может быть связано с недостатком в диете основных питательных веществ.
Младенцы. Кормление детей сгущенным или кипяченым молоком может вызвать дефицит витамина С.
Это связано с тем, что тепло может разрушить витамин С, содержащийся в коровьем молоке.
Люди с ограниченным разнообразием в рационе питания - люди, чей рацион страдает от бедности; модники еды; а люди с психическими заболеваниями могут не готовить блюда, содержащие разнообразные продукты для получения достаточного количества витамина С.
Люди с мальабсорбцией и некоторыми хроническими заболеваниями. Люди с определенными заболеваниями, такими как тяжелая кишечная мальабсорбция, почечная болезнь или рак, могут быть не в состоянии усваивать достаточное количество витамина С.
Антиоксидантные возможности
Свободные радикалы - нормальные побочные продукты метаболизма, но они могут вызывать цепные реакции, приводящие к повреждению клеток.
Это повреждение клеток, в свою очередь, может увеличить риск хронических заболеваний, включая определенные формы рака и сердечно-сосудистых заболеваний.
Антиоксиданты обладают способностью останавливать эту цепную реакцию.
Витамин С действует в организме как антиоксидант.
Из-за этой антиоксидантной способности витамин С изучается на предмет возможной роли в профилактике определенных состояний, таких как возрастная дегенерация желтого пятна, катаракта, рак и сердечно-сосудистые заболевания.
В настоящее время нет достаточных доказательств, чтобы рекомендовать витамин С при любом из этих состояний.
Респираторные инфекции
Многие люди считают, что прием мегадоз витамина С вылечит простуду.
Нет никаких научных доказательств, подтверждающих эту идею среди населения в целом.
Тем не менее, может быть некоторая профилактическая польза для людей, подвергающихся экстремальному физическому стрессу, холоду или тем, кто обычно не получает достаточно витамина С.
Исследования показали, что ежедневный прием витамина С может помочь немного уменьшить симптомы и уменьшить продолжительность простуды.
Но прием витамина С после простуды не влияет на течение болезни.
Кроме того, обзор исследований витамина С показал, что он может предотвращать и лечить пневмонию, особенно у людей, которые не получают достаточного количества витамина С в своем рационе.
Советы по увеличению потребления витамина С:
Чтобы увеличить потребление витамина C:
- По возможности подавайте фрукты и овощи в сыром виде.
-Оставьте кожицу на картофеле и сладком картофеле.
-Добавьте нарезанную клубнику, манго или киви в хлопья для завтрака.
-Используйте пюре из авокадо вместо майонеза в качестве пасты для бутерброда.
-Бросьте снежный горошек в жаркое.
-Замените утренний кофе стаканом апельсинового или грейпфрутового сока.
-Если вы принимаете витаминные добавки, убедитесь, что они содержат витамин С.
3466-EP2284153A2
3466-EP2284155A2
3466-EP2284156A2
3466-EP2284164A2
3466-EP2284171A1
3466-EP2284178A2
3466-EP2284179A2
3466-EP2287140A2
3466-EP2287148A2
Всасывание витамина С и мегадозирование
Кишечник имеет ограниченную способность абсорбировать витамин C. Исследования показали, что абсорбция витамина C снижается до менее чем 50% при приеме количества более 1000 мг.
Для здоровых взрослых людей мегадозы витамина С не токсичны, потому что, как только ткани организма насыщаются витамином С, абсорбция снижается, и любое избыточное количество будет выводиться с мочой.
Однако при приеме более 3000 мг в день возможны побочные эффекты, включая сообщения о диарее, повышенном образовании камней в почках у лиц с существующим заболеванием почек или в анамнезе, повышенным уровнем мочевой кислоты (фактор риска подагры) и повышенным всасывание железа и перегрузка у людей с гемохроматозом, наследственным заболеванием, вызывающим чрезмерное содержание железа в крови.
Абсорбция не отличается при получении витамина с пищей или добавками.
Витамин С иногда вводят в виде инъекции в вену (внутривенно), поэтому более высокие количества могут напрямую попадать в кровоток.
Обычно это наблюдается только в условиях медицинского наблюдения, например, для улучшения качества жизни больных раком на поздних стадиях или в контролируемых клинических исследованиях.
Хотя клинические испытания не показали, что высокие дозы витамина С внутривенно вызывают отрицательные побочные эффекты, его следует вводить только под тщательным наблюдением и избегать людям с заболеваниями почек и такими наследственными заболеваниями, как гемохроматоз и дефицит глюкозо-6-фосфатдегидрогеназы.
Витамин C участвует в многочисленных метаболических реакциях в организме, и получение RDA или немного выше может защитить от некоторых болезненных состояний.
Однако польза для здоровья от приема больших доз не обнаружена у людей, которые в целом здоровы и хорошо питаются.
Клеточные исследования показали, что при очень высоких концентрациях витамин С может переключаться между ролями и действовать как прооксидант, повреждающий ткани, а не как антиоксидант.
Воздействие аскорбиновой кислоты на людей при очень высоких дозах, значительно превышающих рекомендованную суточную норму, неясно и может привести к повышенному риску образования камней в почках и расстройству пищеварения.
3466-EP2287150A2
3466-EP2287153A1
3466-EP2287156A1
3466-EP2289510A1
3466-EP2289883A1
3466-EP2289890A1
3466-EP2289892A1
3466-EP2292227A2
3466-EP2292228A1
Аскорбиновая кислота - это еще одно название витамина С.
Одной дозы 25-75 мг в день достаточно для предотвращения дефицита витамина С.
Иногда врачи назначают более высокие дозы для лечения заболевания, называемого цингой (хотя в Великобритании такое случается редко).
Некоторые таблетки аскорбиновой кислоты следует разжевать перед проглатыванием, а другие необходимо сначала растворить в воде.
3466-EP2292592A1
3466-EP2292612A2
3466-EP2292617A1
3466-EP2295055A2
3466-EP2295401A2
3466-EP2295409A1
3466-EP2295416A2
3466-EP2295419A2
3466-EP2295426A1
3466-EP2295427A1
3466-EP2295435A1
3466-EP2298735A1
витамин С, также называемый аскорбиновой кислотой, водорастворимое углеводоподобное вещество, участвующее в определенных метаболических процессах животных.
Хотя большинство животных могут синтезировать витамин С, он необходим в рационе некоторых, включая людей и других приматов, для предотвращения цинги, заболевания, характеризующегося болезненностью и жесткостью суставов и нижних конечностей, ригидностью, опухшими и кровоточащими деснами. и кровоизлияния в ткани тела.
Впервые выделенный в 1928 году витамин С был определен как лечебное средство от цинги в 1932 году.
Наиболее частые побочные эффекты аскорбиновой кислоты включают:
болезненность в месте укола,
-обморок и
-головокружение
Аскорбиновая кислота также известна как витамин С.
Нашему организму необходим витамин С, чтобы производить вещество, называемое коллагеном, которое необходимо для здоровья и восстановления нашей кожи, костей, зубов и хрящей.
Мы получаем витамин С из пищи, которую едим, особенно из фруктов и овощей.
Недостаток витамина С в нашем рационе в течение определенного периода времени может привести к заболеванию, называемому цингой, хотя в Великобритании такое случается редко.
Симптомы цинги включают кровотечение из десен, синяки, боли в суставах и мышцах.
Также было высказано предположение, что аскорбиновая кислота нехватка витамина С может вызвать плохое заживление ран и проблемы с инфекцией, хотя это не было доказано.
Дефицит витамина С можно лечить добавками витамина С (в виде таблеток аскорбиновой кислоты) и употреблением продуктов, богатых витамином С.
Аскорбиновая кислота входит в состав ряда витаминных препаратов и некоторых средств от кашля и простуды, которые можно купить в розничных магазинах.
Сообщите врачу, если у вас есть какие-либо побочные эффекты, которые вас беспокоят или которые не проходят.
Это не все возможные побочные эффекты аскорбиновой кислоты.
За дополнительной информацией обращайтесь к своему врачу или фармацевту.
Спросите у своего доктора о побочных эффектах.
Вы можете сообщить о побочных эффектах в FDA по телефону 1-800-FDA-1088.
3466-EP2298742A1
3466-EP2298748A2
3466-EP2298768A1
3466-EP2298770A1
3466-EP2298776A1
3466-EP2301536A1
3466-EP2301538A1
3466-EP2301929A1
3466-EP2301931A1
3466-EP2301935A1
3466-EP2301940A1
3466-EP2305219A1
3466-EP2305257A1
3466-EP2305636A1
3466-EP2305637A2
3466-EP2305648A1
3466-EP2305651A1
3466-EP2305668A1
3466-EP2305674A1
3466-EP2305679A1
3466-EP2305683A1
3466-EP2308854A1
3466-EP2308857A1
3466-EP2308861A1
3466-EP2308867A2
3466-EP2308870A2
3466-EP2311453A1
Что я должен сказать своему врачу, прежде чем принимать это лекарство?
Им необходимо знать, есть ли у вас какие-либо из следующих состояний:
-анемия
-сахарный диабет
-глюкозо-6-фосфатдегидрогеназы (G6PD) дефицит
-камни в почках
- диета с низким содержанием натрия
- необычная или аллергическая реакция на аскорбиновую кислоту, тартразин, другие лекарства, продукты питания, красители или консерванты
-беременные или пытающиеся забеременеть
-грудное вскармливание
Как мне использовать это лекарство?
Принимайте это лекарство внутрь. Перед тем, как проглотить, полностью пережевывать.
Следуйте инструкциям на упаковке или этикетке с рецептом.
Вы можете принимать это лекарство с пищей или без нее.
Если это вызывает расстройство желудка, примите его во время еды.
Принимайте лекарство через регулярные промежутки времени.
Не принимай свои лекарства чаще, чем указано.
Посоветуйтесь со своим педиатром по поводу использования этого лекарства у детей.
Хотя этот препарат может быть назначен при определенных состояниях, меры предосторожности все же применяются.
Передозировка: Если вы считаете, что приняли слишком много этого лекарства, немедленно обратитесь в токсикологический центр или в отделение неотложной помощи.
ПРИМЕЧАНИЕ: это лекарство предназначено только для вас.
Не делись этим лекарством с другими.
Аскорбат служит важной линией защиты от H2O2 наряду с аскорбатпероксидазой (APX).
Две молекулы аскорбата используются APX для восстановления H2O2 до H2O.
Кроме того, аскорбат реагирует с другими формами ROS, такими как гидроксильные и пероксильные радикалы и синглетный O2.
Аскорбат непосредственно подавляет АФК, действует как субстрат как в реакциях виолаксантиндеэпоксидазы, так и в реакциях APX, и регенерирует α-токоферол.
MDA производится путем реакции аскорбата с производством ROS.
Фермент монодегидроаскорбатредуктаза восстанавливает MDA обратно до аскорбата, используя электроны из никотинамида адениндинуклеотидфосфата водорода (НАДФН) или ферредоксина.
MDA диспропорционирует с образованием дегидроаскорбат (DHA) и аскорбата, если не восстановить его немедленно.
3466-EP2311455A1
3466-EP2311805A1
3466-EP2311807A1
3466-EP2311809A1
3466-EP2311824A1
3466-EP2311839A1
3466-EP2311842A2
3466-EP2314295A1
3466-EP2314584A1
3466-EP2314585A1
3466-EP2314588A1
3466-EP2314589A1
3466-EP2314590A1
3466-EP2314593A1
Витамин С - это водорастворимое важное питательное вещество, необходимое для нормальной структуры и функции кожи.
Антиоксидантные свойства витамина С обусловлены его способностью отдавать электроны для нейтрализации свободных радикалов.
Витамин С также помогает регенерировать другой антиоксидант, витамин Е.
Витамин C необходим для гидроксилирования пролина и лизина во время сшивания коллагена и транскрипционной регуляции синтеза коллагена.
Витамин С также подавляет биосинтез эластина, наблюдаемый в стареющей эластичной коже.
Роль витамина С в фотостарении связана с его способностью стимулировать восстановление коллагена, а также предотвращать УФ-В-индуцированную эритему и образование клеток солнечного ожога, которые являются маркерами фотоповреждения.
Несколько хорошо контролируемых исследований показали его преимущества в уменьшении появления тонких линий, витамин С увеличивает мРНК коллагена I типа, способствует восстановлению эластичных тканей и клинически улучшает текстуру кожи и пигментацию.
3466-EP2316452A1
3466-EP2316457A1
3466-EP2316458A1
3466-EP2316470A2
3466-EP2316825A1
3466-EP2316826A1
3466-EP2316827A1
3466-EP2316828A1
3466-EP2316832A1
3466-EP2316833A1
3466-EP2316837A1
3466-EP2374792A1
3466-EP2377510A1
3466-EP2380568A1
С 1000
C00072
D00018
L-аскорбиновая кислота, pa, реактив ACS, 99,0%
93398-EP2380568A1
AB00376923_04
AB00376923_05
L-аскорбиновая кислота 1000 мкг / мл в ацетонитриле
L-аскорбиновая кислота, специальный сорт JIS,> = 99,0%
L-аскорбиновая кислота, чистота реактива Vetec ™, 99%
L-аскорбиновая кислота, BioXtra,> = 99,0%, кристаллическая
Q199678
L-аскорбиновая кислота, пурисс. pa,> = 99,0% (RT)
Q27101942
47A605F0-4187-47A8-B0CE-F9E7DA1B0076
L-аскорбиновая кислота, па, реактив ACS, реактив. ISO, 99,7%
Аскорбиновая кислота, эталонный стандарт Британской фармакопеи (BP)
Аскорбиновая кислота, Справочный стандарт Европейской фармакопеи (ЕП)
L-аскорбиновая кислота, сертифицированный эталонный материал, TraceCERT (R)
L-аскорбиновая кислота, порошок, протестированы на клеточных культурах, гамма-облучение
3,4-дигидрокси-5бета - [(S) -1,2-дигидроксиэтил] фуран-2 (5H) -он
Аскорбиновая кислота, эталонный стандарт фармакопеи США (USP)
(2R) -2 - [(1S) -1,2-дигидроксиэтил] -4,5-дигидрокси-2,3-дигидрофуран-3-он
4 - ((E) -2 - [(2-ГИДРОКСИЭТИЛ) СУЛЬФАНИЛ] ДИАЗЕНИЛ) БЕНЗЕНКАРБОКСИЛИНАЦИД
(5R) -5 - [(1S) -1,2-дигидроксиэтил] -3,4-дигидроксифуран-2 (5H) -он (нежелательное название)
Раствор L-аскорбиновой кислоты, 1,0 мг / мл в ацетонитриле: воде, сертифицированный стандартный образец
L-аскорбиновая кислота, безводная, сыпучая, Redi-Dri (TM), реагент ACS,> = 99%
L-аскорбиновая кислота, подходящая для культивирования клеток, подходящая для культуры клеток растений,> = 98%
Раствор L-аскорбиновой кислоты (витамина C) -13C6, 500 мкг / мл в ацетонитриле: вода, сертифицированный эталонный материал, ампула 1 мл
L-аскорбиновая кислота, пурисс. pa, реактив ACS, реактив. ISO, реаг. Ph. Eur., 99,7-100,5% (оксидиметрический)
Раствор валерилфентанила гидрохлорида, 100 мкг / мл в метаноле (свободное основание), сертифицированный стандартный образец, ампула 0,5 мл
3-) ФОСФОРНАЯ КИСЛОТА
Фосфорная кислота = Ортофосфорная кислота = Белая фосфорная кислота
Номер CAS: 7664-38-2
Номер ЕС: 231-633-2
Номер E: E338 (антиоксиданты, ...)
Химическая формула: H3PO4
Молярная масса: 97,994 г · моль − 1.
Фосфорная кислота - бесцветная кристаллическая жидкость без запаха.
Фосфорная кислота придает безалкогольным напиткам острый вкус и предотвращает рост плесени и бактерий, которые могут легко размножаться в растворе сахара.
Большая часть кислотности соды также связана с фосфорной кислотой.
Фосфорная кислота производится из минерального фосфора, который естественным образом содержится в организме.
Фосфорная кислота вместе с кальцием формирует крепкие кости и зубы.
Фосфорная кислота также помогает поддерживать функцию почек и то, как ваше тело использует и сохраняет энергию.
Фосфор помогает вашим мышцам восстановиться после тяжелой тренировки.
Минерал играет важную роль в росте организма и даже необходим для производства ДНК и РНК, генетических кодов живых существ.
Фосфорная кислота - прозрачная бесцветная жидкость без запаха сиропообразной консистенции.
Фосфорная кислота используется в качестве подкисляющего агента, чтобы придать коле острый вкус.
Из-за использования фосфорной кислоты кола на самом деле более кислая, чем лимонный сок или уксус.
Большое количество сахара маскирует и уравновешивает кислотность.
Фосфорная кислота также относится к E338, ортофосфорной кислоте и фосфорной (V) кислоте.
Пищевая фосфорная кислота - это химическое вещество массового производства, доступное дешево и в больших количествах.
Фосфорная кислота обычно используется для предотвращения и удаления ржавчины.
Вещества, содержащие фосфор, естественным образом встречаются (0,1–0,5%) в таких продуктах, как молоко, мясо, птица, рыба, орехи и яичные желтки.
Фосфорная кислота была связана с более низкой плотностью костей в некоторых эпидемиологических исследованиях, включая обсуждение в Американском журнале клинического питания.
Другие исследования показали обратное - низкое потребление фосфора приводит к снижению плотности костей. Угадайте, кто финансировал исследования? PepsiCo.
Помимо риска остеопороза, употребление колы также связано с хроническим заболеванием почек и камнями в почках.
По данным Центра науки в интересах общества (CSPI), группы по надзору за потребителями, не связанной с пищевой промышленностью, лишь небольшая часть фосфатов в американском рационе поступает из добавок в безалкогольные напитки.
В основном это мясные и молочные продукты.
Поэтому причиной того, что вы не пьете кока-колу, должно быть ее содержание сахара и искусственные пищевые красители, а не фосфорная кислота.
Сначала фосфор превращается в пятиокись фосфора в процессе химического производства.
Затем фосфорную кислоту снова обрабатывают, чтобы получить фосфорную кислоту.
Фосфорная кислота, также известная как ортофосфорная кислота или фосфорная (V) кислота, является слабой кислотой с химической формулой H3PO4.
Чистое соединение представляет собой бесцветное твердое вещество.
Использует
Фосфорная кислота используется в основном для удобрений, на которые приходится примерно 90% производства.
Пищевая фосфорная кислота (добавка E338) используется для подкисления пищевых продуктов и напитков, таких как различные колы и джемы, придавая им острый или кислый вкус.
Безалкогольные напитки, содержащие фосфорную кислоту, в том числе кока-колу, иногда называют фосфорной содой или фосфатами.
Фосфорная кислота в безалкогольных напитках может вызвать эрозию зубов.
Что такое фосфорная кислота?
Фосфорная кислота, также называемая фосфорной (V) кислотой или ортофосфорной кислотой, является одной из популярных и наиболее часто используемых кислот.
Таким образом, необработанная форма этой кислоты извлекается из фосфатных пород, тогда как более чистая форма производится промышленно из белого фосфора.
Чистая фосфорная кислота обычно находится в твердом кристаллическом состоянии и в менее концентрированной форме. Обычно фосфорная кислота представляет собой бесцветную, сиропообразную, нелетучую жидкость без запаха.
Фосфорная кислота, которая также является минеральной кислотой, представлена формулой H3PO4, а фосфорная кислота содержит один атом фосфора, четыре атома кислорода и три атома водорода.
Использование фосфорной кислоты
Ортофосфорная кислота - одно из важных химических веществ, которое имеет множество применений в различных отраслях промышленности, сельском хозяйстве и в продуктах, которые мы используем в нашей повседневной жизни.
В любом случае, здесь мы рассмотрим некоторые популярные применения фосфорной кислоты.
Удаление ржавчины
В еде и напитках
Личная гигиена
Используется в сельском хозяйстве
Фарма
Другое использование
Фосфорная кислота, используемая для удаления ржавчины
Среди различных типов кислот фосфорная кислота обычно используется для удаления ржавчины с металлов, таких как железо, сталь и т. Д.
Обычно, когда применяется фосфорная кислота, она вступает в реакцию с ржавчиной и превращает красновато-коричневое железо, обычно оксид железа (оксид железа), в соединение черного цвета, которое теперь является фосфатом железа.
Этот черный фосфат железа (III) легко удаляется.
Фосфорная кислота, используемая в продуктах питания и напитках
Фосфорная кислота часто используется в качестве пищевой добавки.
Фосфорная кислота действует как регулятор кислотности в таких пищевых продуктах, как джемы, зерновые батончики, обработанное мясо, сыр и т. Д.
В производстве напитков фосфорная кислота используется в качестве подкислителя.
Фосфорная кислота помогает контролировать образование грибков и бактерий.
Фосфорная кислота также улучшает вкус этих напитков.
Однако до сих пор ведутся споры о влиянии этой кислоты на здоровье и ее преимуществах.
Фосфорная кислота, используемая в личной гигиене
Фосфорная кислота совершенно необходима при производстве самых разнообразных продуктов личной гигиены.
Некоторые из них включают в себя очищающие средства, средства для ванн, парфюмерию, средства по уходу за волосами и красители, средства для ногтей, макияж и другие средства по уходу за кожей.
С другой стороны, фосфорная кислота также используется для контроля уровня pH этих продуктов.
Фосфорная кислота, используемая в сельском хозяйстве
Некоторые отчеты предполагают, что почти 80 процентов производимой фосфорной кислоты используется в производстве удобрений.
Фосфорная кислота также используется в качестве добавки и ароматизатора в кормах для животных или птиц.
Фосфорная кислота, используемая в фармацевтике
Фосфорная кислота в основном используется в качестве промежуточного продукта в фармацевтике.
Одна из основных областей применения фосфорной кислоты - стоматология.
Фосфорная кислота используется в качестве раствора для травления и обычно используется для чистки зубов.
Другие применения фосфорной кислоты включают отбеливатели для зубов или жидкости для полоскания рта.
Фосфорная кислота также часто используется в лекарствах от тошноты.
Другое использование фосфорной кислоты
Есть также несколько других применений этой кислоты.
Фосфорная кислота используется в качестве электролита в топливных элементах или в генераторах кислорода.
Фосфорная кислота также используется для производства синтетических моющих средств и обработки воды и металлов.
Фосфорная кислота также используется для удаления минеральных отложений, цементных пятен и пятен от жесткой воды в строительной промышленности.
Фосфорная кислота может действовать как химический окислитель при производстве продуктов из активированного угля.
Часто задаваемые вопросы
-Какое еще название фосфорной кислоты?
Ответ: Ортофосфорная кислота.
-Напишите химическую формулу фосфорной кислоты.
Ответ: H3PO4.
-Какова молекулярная масса, температура кипения и точка плавления фосфорной кислоты?
Ответ: Молекулярная масса = 97,994 г / моль, точка кипения = 158 ° C и точка плавления = 42,35 ° C.
-Ортофосфорная кислота - сильная или слабая кислота? Почему?
Ответ: Фосфорная кислота является слабой кислотой, поскольку фосфорная кислота не полностью диссоциирует в воде.
-Перечислите два широких применения фосфорной кислоты.
Ответ: Фосфорная кислота широко используется в удобрениях и для подкисления пищи.
Фосфорная кислота также может способствовать образованию камней в почках, особенно у тех, кто ранее имел камни в почках.
Конкретные области применения фосфорной кислоты включают:
при антикоррозионной обработке фосфатным конверсионным покрытием или пассивации
для предотвращения окисления железа с помощью процесса паркеризации
в качестве внешнего эталона для ядерного магнитного резонанса фосфора-31
в топливных элементах на основе фосфорной кислоты
в производстве активированного угля
при обработке сложных полупроводников для селективного травления арсенида индия-галлия по отношению к фосфиду индия.
в микротравлении для селективного травления нитрида кремния по отношению к диоксиду кремния
в качестве регулятора pH в косметике и средствах по уходу за кожей
как дезинфицирующее средство в молочной, пищевой и пивоваренной промышленности
Все три атома водорода в той или иной степени являются кислотными и могут быть потеряны из молекулы в виде ионов H + (протонов).
Когда все три иона H + удалены, в результате образуется ортофосфатный ион PO43−, обычно называемый «фосфатом».
Удаление одного или двух протонов дает ион дигидрофосфата H2PO-4 и ион гидрофосфата HPO2-4 соответственно.
Ортофосфорная кислота также образует сложные эфиры, называемые органофосфатами.
Фосфорная кислота обычно встречается в химических лабораториях в виде 85% -ного водного раствора, который представляет собой нелетучую сиропообразную жидкость без цвета, запаха и запаха.
Хотя фосфорная кислота не соответствует строгому определению сильной кислоты, 85% раствор все же может сильно раздражать кожу и повреждать глаза.
Название «ортофосфорная кислота» можно использовать, чтобы отличить эту конкретную кислоту от других «фосфорных кислот», таких как пирофосфорная кислота.
Тем не менее, термин «фосфорная кислота» часто означает это конкретное соединение; и это текущая номенклатура ИЮПАК.
Промышленность : Фосфорная кислота используется для удаления пыли с металлических поверхностей.
Используется в качестве нейтрализатора ржавчины путем прямого контакта фосфорной кислоты с ржавым железом или стальными инструментами и другими заржавевшими поверхностями.
Фосфорная кислота помогает очистить минеральные отложения, цементные пятна и пятна от жесткой воды.
Еда : Используется для подкисления продуктов и напитков, таких как кола.
Медицина : Фосфорная кислота - важный ингредиент в безрецептурных лекарствах для борьбы с тошнотой.
Стоматология : Фосфорная кислота смешивается с порошком цинка и образует фосфат цинка, а фосфорная кислота используется для изготовления временного стоматологического цемента.
В ортодонтии цинк используется в качестве травильного раствора, который помогает очистить поверхность зубов и придать ей шероховатость.
Удобрение : Используется в качестве реакционного удобрения в почве вокруг гранул, образуется подкисление, которое улучшает использование внесенного фосфора, доступного в ризосфере.
Благодаря содержанию азота (присутствует в виде аммиака) фосфорная кислота хороша для культур, которым требуются эти питательные вещества в начальной фазе фосфорной кислоты.
Общее описание
Мы стремимся предоставить вам более экологичные альтернативные продукты, которые соответствуют одному или нескольким из 12 принципов экологичной химии.
Фосфорная кислота улучшена для повышения энергоэффективности.
В водных растворах фосфорная кислота ведет себя как трипротонная кислота.
Трипротонная кислота имеет три ионизируемых атома водорода, которые последовательно теряются.
Приложение
Фосфорная кислота (85 мас.% В H2O) может использоваться для различных целей, таких как:
Среда для ингибирования коррозии низкоуглеродистой стали
активирующий агент при приготовлении активированного угля
повышение электрохимических характеристик энергетических устройств
в разработке полимерных мембран для топливных элементов на основе протонообменных мембран
В промышленности фосфорная кислота может использоваться в удобрениях, детергентах, фармацевтических препаратах, смягчителях воды.
Фосфорная кислота использовалась в качестве кислотного раствора для регулирования pH ферментационного бульона в протоколе ацетон-бутанол-этанольной (ABE) ферментации сахаров в биореакторе.
Описание
Минеральная кислота, имеющая формулу H3PO4.
Эта формула конкретно относится к ортофосфорной кислоте, но ортофосфорные кислоты легко соединяются сами с собой, образуя соединения, обычно называемые фосфорными кислотами.
Обычно используемая в качестве химического реагента кислота представляет собой очень полярную молекулу, что означает, что фосфорная кислота чрезвычайно растворима в воде.
В пищевых продуктах фосфорная кислота используется для подкисления пищевых продуктов и напитков, придавая им острый / кислый вкус.
Из-за низкой стоимости фосфорных кислот фосфорная кислота может быть предпочтительнее для такого применения по сравнению с такими альтернативами, как.
Номер CAS: 7664-38-2
ЧЕБИ: ЧЕБИ: 26078
ChEMBL: ChEMBL1187
ChemSpider: 979
ECHA InfoCard: 100.028.758
Номер ЕС: 231-633-2
Номер E: E338 (антиоксиданты, ...)
КЕГГ: D05467
PubChem CID: 1004
Номер RTECS: TB6300000
UNII: E4GA8884NN
Номер ООН: 1805
Панель управления CompTox (EPA): DTXSID5024263
Фосфорная кислота, также известная как ортофосфорная кислота или фосфорная (V) кислота, является слабой кислотой с химической формулой H3PO4.
Чистое соединение представляет собой бесцветное твердое вещество.
Все три атома водорода в той или иной степени являются кислотными и могут быть потеряны из молекулы в виде ионов H + (протонов).
Когда все три иона H + удалены, в результате образуется ортофосфатный ион PO43−, обычно называемый «фосфатом».
Удаление одного или двух протонов дает ион дигидрофосфата H2PO-4 и ион гидрофосфата HPO2-4 соответственно.
Ортофосфорная кислота также образует сложные эфиры, называемые органофосфатами.
Фосфорная кислота обычно встречается в химических лабораториях в виде 85% -ного водного раствора, который представляет собой нелетучую сиропообразную жидкость без цвета, запаха и запаха.
Хотя фосфорная кислота не соответствует строгому определению сильной кислоты, 85% раствор все же может сильно раздражать кожу и повреждать глаза.
Название «ортофосфорная кислота» можно использовать, чтобы отличить эту конкретную кислоту от других «фосфорных кислот», таких как пирофосфорная кислота.
Тем не менее, термин «фосфорная кислота» часто означает это конкретное соединение; и это текущая номенклатура ИЮПАК.
Другие названия: ортофосфорная кислота; Безводная фосфорная кислота
Номер CAS: 7664-38-2
Молекулярная формула / MF: H3PO4
Номер EINECS: 231-633-2
Классификация: Биохимический и химический
Стандарт качества: пищевой
Чистота: 85% мин.
Запах: без запаха
Внешний вид: бесцветная прозрачная сиропообразная жидкость.
Фосфорная кислота используется в нескольких отраслях промышленности. Удобрения составляют большую часть использования фосфорной кислоты, но это химическое вещество также можно найти в:
-Пищевые добавки (для подкисления пищевых продуктов или в качестве разрыхлителя)
-Мыло и моющие средства
-Очистка воды
-Зубные пасты
-Удаление ржавчины
-Протяжные решения в стоматологии
-Отбеливатели для зубов
-Чистящие средства
Кислотные свойства
Все три атома водорода кислые, с константами диссоциации pKa1 = 2,14, pKa2 = 7,20 и pKa3 = 12,37.
Фосфорная кислота следует из того, что в водных растворах фосфорная кислота в основном диссоциирует на некоторую комбинацию трех своих анионов, за исключением очень низких значений pH.
Уравнения равновесия:
H3PO4 + H2O ⇌ H3O + + H2PO4−
Ka1 = 7,25 × 10−3 [pKa1 = 2,14]
H2PO4− + H2O ⇌ H3O + + HPO42−
Ka2 = 6,31 × 10–8 [pKa2 = 7,20]
HPO42− + H2O ⇌ H3O + + PO43−
Ka3 = 3,98 × 10–13 [pKa3 = 12,37]
Производство
Фосфорная кислота производится промышленным способом по двум основным направлениям.
В мокром процессе фосфатсодержащий минерал, такой как гидроксиапатит кальция, обрабатывается серной кислотой.
Фторапатит является альтернативным сырьем, и в этом случае фторид удаляется в виде нерастворимого соединения Na2SiF6.
Раствор фосфорной кислоты обычно содержит 23–33% P2O5 (32–46% H3PO4).
Фосфорная кислота может быть сконцентрирована для производства фосфорной кислоты товарной или товарной чистоты, которая содержит около 54–62% P2O5 (75–85% H3PO4).
Дальнейшее удаление воды дает суперфосфорную кислоту с концентрацией P2O5 выше 70% (что соответствует почти 100% H3PO4).
Сульфат кальция (гипс) производится как побочный продукт и удаляется в виде фосфогипса.
Для производства пищевой фосфорной кислоты фосфатную руду сначала восстанавливают коксом в электродуговой печи, чтобы получить элементарный фосфор.
Также добавляется кремнезем, в результате чего образуется силикатно-кальциевый шлак.
Элементарный фосфор перегоняется из печи и сжигается с воздухом для получения пятиокиси фосфора высокой чистоты, которая растворяется в воде для получения фосфорной кислоты.
Фосфорная кислота из обоих процессов может быть дополнительно очищена путем удаления соединений мышьяка и других потенциально токсичных примесей.
Название ИЮПАК
Фосфорная кислота
Другие имена
Ортофосфорная кислота
Химическая формула: H3PO4
Молярная масса: 97,994 г · моль − 1.
Внешний вид: белое твердое вещество
Запах: без запаха
Плотность: 1,6845 г⋅см − 3 (25 ° C, 85%), 1,834 г⋅см − 3 (твердый).
Температура плавления: 40–42,4 ° C (104,0–108,3 ° F, 313,1–315,5 К)
Температура кипения: 212 ° C (414 ° F) (испаряется только вода)
Фосфорная кислота является ингредиентом многих травильных растворов, таких как растворы для травления Al (алюминий), GaAs (арсенид галлия), InP (фосфид индия), Ag (серебро) или ZnO (оксид цинка).
Очень горячая концентрированная фосфорная кислота также может использоваться для травления SiNx (нитрида кремния).
Растворимость в воде
392,2 г / 100 г (-16,3 ° С)
369,4 г / 100 мл (0,5 ° С)
446 г / 100 мл (15 ° С)
548 г / 100 мл (20 ° С)
Растворимость
Растворим в этаноле
журнал P
−2,15
Сельское хозяйство:
Большая часть производимой фосфорной кислоты используется для производства удобрений.
Фосфорная кислота в основном превращается в три фосфатные соли, которые используются в качестве удобрений.
Вот они:
Тройной суперфосфат (TSP)
Гидрофосфат диаммония (DAP)
Моноаммоний дигидрофосфат (MAP)
Фосфорная кислота также используется в добавках к корму для крупного рогатого скота, свиней и птицы.
Пищевые добавки:
Разбавленные растворы фосфорной кислоты имеют приятный кисловатый вкус.
Следовательно, фосфорная кислота используется в качестве пищевой добавки.
Фосфорная кислота придает безалкогольным напиткам кислотные свойства.
Прочие готовые продукты.
Средства для очистки воды.
Производственный процесс:
Фосфорная кислота используется при производстве желатина.
Стабилизатор почвы.
Воски и полироли.
Связующее для керамики.
Активированный уголь.
В озерах при крашении хлопка.
Медицинские приложения:
В основном используется фосфорная кислота.
В стоматологическом цементе.
Для приготовления производных альбумина.
Для подкисления мочи.
Для удаления некротических (мертвых клеток или тканей) мусора.
В лекарствах от тошноты.
В отбеливателях для зубов и жидкости для полоскания рта.
Личная гигиена:
Фосфорная кислота необходима для производства широкого спектра средств личной гигиены, в том числе:
Очищающие продукты
Товары для ванн
Ароматизаторы
Средства по уходу за волосами
Продукция для ногтей
Макияж, мириться
Средства по уходу за кожей
Фосфорная кислота также используется для контроля pH этих продуктов.
Удаление ржавчины:
Фосфорная кислота обычно используется для удаления ржавчины.
При нанесении на ржавчину фосфорная кислота вступает в реакцию с ржавчиной металлов, таких как сталь и железо.
Фосфорная кислота превращает ржавчину в легко удаляемое соединение черного цвета.
Другое использование:
Другие применения фосфорной кислоты включают:
Автохимия
Аккумуляторы
Очистители для полупроводниковой промышленности
Средства для чистки и ухода за мебелью
Электрическая и электронная продукция
Упаковка для еды
Топливо и сопутствующие товары
Средства для стирки и мытья посуды
Средства по уходу за газоном и садом
Металлические изделия, нигде не охваченные
Краски и покрытия
Бумажные изделия
Фотоматериалы, пленка и фотохимия
Пластмассовые и резиновые изделия, нигде не охваченные
Перепродажи
Химическое распределение
Промышленные ферментационные среды
Очистители в процессах нанесения покрытий на автомобили и оборудование
Какие проблемы безопасности с фосфорной кислотой?
Фосфорная кислота может вызывать острые или хронические последствия для здоровья.
Острые последствия для здоровья могут возникнуть сразу или вскоре после воздействия фосфорной кислоты:
Попадание в глаза может вызвать раздражение и ожог глаз.
Вдыхание фосфорной кислоты может вызвать раздражение носа и горла, вызывая кашель и хрипы.
Долгосрочные или хронические эффекты включают:
Раздражают легкие и вызывают бронхит
Высыхание и растрескивание кожи
Давление пара 0,03 мм рт. Ст. (20 ° C)
Основание конъюгата дигидрофосфат
Магнитная восприимчивость (χ) −43,8 · 10−6 см3 / моль
Показатель преломления (нД)
1,3420 (8,8% водн. Раствор.)
1,4320 (85% водн. Раствор) 25 ° C
Вязкость
2,4–9,4 сП (85% водн. Раствор)
147 сП (100%)
Что такое фосфорная кислота?
Вы состоите из самых разных органических молекул.
Это не значит, что эти молекулы помечены наклейкой с надписью «органические».
Фосфорная кислота означает, что эти молекулы содержат углерод.
Но не все на Земле органично.
Некоторым вещам не хватает углерода.
Такие вещества обычно называют неорганическими.
Один из них - фосфорная кислота, неорганическая кислота, вызывающая коррозию.
Ортофосфорная кислота
Тригидроксидооксидофосфор
о-фосфорная кислота
Его молекулярные формулы включают:
h3po4
Это самая распространенная формула фосфорной кислоты, которую вы можете встретить, и на которой вам следует сосредоточиться.
Безопасность
Была показана связь между длительным регулярным потреблением колы и остеопорозом в более позднем среднем возрасте у женщин (но не у мужчин).
Считалось, что это связано с присутствием фосфорной кислоты, и было обнаружено, что риск для женщин выше для сахарной колы и колы с кофеином, чем для диеты и вариантов без кофеина, при этом более высокое потребление колы коррелирует с более низкой плотностью костей.
Растворы фосфорной кислоты в умеренных концентрациях вызывают раздражение кожи.
Контакт с концентрированными растворами может вызвать серьезные ожоги кожи и необратимое повреждение глаз.
ПУНКТЫ АНАЛИЗА: СТАНДАРТ
H3PO4: 85% мин.
Тяжелые металлы в виде свинца: 5 частей на миллион, макс.
Мышьяк в виде As: 0,5 ppm макс.
Фторид как F: 10 ч / млн макс.
H3PO3: 120 ppm макс.
Хлориды: 5 PPM макс.
Сульфаты: 5 частей на миллион макс.
Fe: 5 PPM Макс.
Цвет / цвет: 20 макс.
Фосфорная кислота (H3PO4) может производиться тремя основными коммерческими методами: мокрым процессом, термическим процессом и процессом сухой обжиговой печи.
Влажный процесс является наиболее распространенным способом, и кислота может использоваться в производстве фосфорных удобрений (DAP, MAP, SPA).
Фосфорная кислота термической обработки имеет гораздо более высокую чистоту и используется в производстве высококачественных химикатов, фармацевтических препаратов, моющих средств, пищевых продуктов и других продуктов, не являющихся удобрениями.
Последний метод, использующий вращающуюся печь, является многообещающей альтернативой из-за его меньшего воздействия на окружающую среду и потенциальной экономии затрат.
Концентрация фосфорной кислоты обычно выражается в% P2O5 (процент фосфорного ангидрида), а не в% H3PO4 (процент фосфорной кислоты).
На предприятии с мокрым процессом (см. Рисунок 1) фосфорная кислота производится путем реакции серной кислоты (H2SO4) с природным фосфоритом.
В реакции также образуется сульфат кальция (CaSO4), обычно называемый гипсом.
Нерастворимый гипс отделяют от реакционного раствора фильтрованием.
Рабочие условия обычно выбираются так, что сульфат кальция будет осаждаться либо в дигидратной, либо в полугидратной форме, что дает 26-32% P2O5 при 70-80 ° C для осаждения дигидрата и 40-52% P2O5 при 90-110 °. C для осаждения полугидрата.
Дальнейшее выпаривание растворителя можно проводить для фосфорной кислоты с высокой концентрацией.
Альтернативные имена
E338
Ортофосфорная кислота
Фосфорная (V) кислота
Пирофосфорная кислота
трифосфорная кислота
о-фосфорная кислота
Фосфат водорода
Кулинарное использование
Добавление желаемого кислого или острого вкуса к еде и напиткам.
Фосфорная кислота используется в безалкогольных напитках для вкуса.
Замены
Лимонная кислота (с разными нотками цитрусового вкуса)
Яблочная кислота (с другими нотками яблочного вкуса)
Советы по покупке
Убедитесь, что вы покупаете фосфорную кислоту пищевого качества (обычно в концентрации более 85%).
Вы также можете искать E338, код пищевой добавки, который классифицируется по порядку рядом с другими антиоксидантами или регуляторами кислотности).
Место хранения
Поскольку фосфорная кислота является кислотой, будьте осторожны с ней.
Растворы с уровнем pH 85% не должны быть достаточно сильными, чтобы причинить телесные повреждения, но будьте осторожны, если фосфорная кислота попадает на кожу при мытье области.
Может вызывать коррозию при контакте с металлами (так как одно из его применений - удаление ржавчины).
Храните в прохладном, сухом, хорошо вентилируемом месте с нормальным температурным диапазоном, так как фосфорная кислота не должна допускать высоких температур.
В результате избегайте попадания прямых солнечных лучей.
Производство
Есть три способа производства фосфорной кислоты: термический процесс, мокрый процесс и сухой обжиговой процесс.
Во всех этих процессах фосфорная кислота важна для обеспечения того, чтобы в конце использовалась экстракция растворителем для удаления побочных продуктов соединений мышьяка.
Удаление мышьяка гарантирует, что фосфорная кислота является пищевой.
Фосфорная кислота
7664-38-2
ОРТОФОСФОРИЧЕСКАЯ КИСЛОТА
о-фосфорная кислота
Sonac
Фосфор
ПОЛИФОСФОРНАЯ КИСЛОТА
Фосфорная кислота
Evits
Wc-Reiniger
Фосфорная кислота, также известная как ортофосфорная кислота, представляет собой трипротонную кислоту, которая существует в виде плотной жидкости.
Фосфорная кислота вызывает раздражение или разъедание кожи, глаз и других слизистых оболочек как людей, так и лабораторных животных.
Соли фосфорной кислоты, однако, обладают значительно более низким потенциалом раздражения.
У мышей наблюдалась умеренная токсичность при вдыхании.
Фосфорная кислота не является генотоксичной и канцерогенной, но сообщалось, что фосфатные соли способствуют активности известных канцерогенов.
Воздействия обычно обрабатываются орошением или смывом водой.
Фосфорная кислота пользуется значительным интересом в качестве пищевой добавки к различным напиткам из колы, вызывая большие споры в отношении ее потенциального вредного воздействия.
Основным фактором загрязнения водной среды является pH воды с точки зрения воздействия на местную флору и фауну.
Нет сообщений о биоамплификации или биоаккумуляции.
Фосфорная кислота
Полифосфорные кислоты
Суперфосфорная кислота
Белая фосфорная кислота
Acido fosforico
Phosphorsaeureloesungen
Acido fosforico [итальянский]
Fosforzuuroplossingen
ортофосфорная кислота
Fosforzuuroplossingen [голландский]
Фосфорная кислота 75%
FEMA № 2900
Phosphorsaeureloesungen [немецкий]
Acide phosphorique [французский]
UNII-E4GA8884NN
Фосфорная кислота входит в состав удобрений (80% от общего использования), моющих средств и многих бытовых чистящих средств.
Разбавленные растворы имеют приятный кисловатый вкус; таким образом, фосфорная кислота также используется в качестве пищевой добавки, придавая кислотные свойства безалкогольным напиткам и другой готовой пище, а также в продуктах для очистки воды.
Фосфорная кислота также используется для защиты от ржавчины, гравировки и нанесения покрытий на металлы и является промежуточным продуктом или реагентом во многих производственных процессах.
Фосфорная кислота также естественным образом содержится во многих фруктах и их соках.
Помимо использования самой фосфорной кислоты, наибольшее потребление фосфорной кислоты приходится на производство фосфатных солей.
Пользуясь своей способностью снижать pH крови, фосфорная кислота используется в терапевтических целях для лечения отравления свинцом.
дигидроксидодиоксидофосфор (.)
поли (фосфорная кислота)
Фосфорная кислота 85%
Фосфорная кислота [NF]
трихдроксидооксидофосфор
MFCD00011340
H3PO4
E4GA8884NN
ЧЕБИ: 26078
NSC-80804
Фосфорная кислота (NF)
NCGC00091005-01
Раствор фосфорной кислоты
Фосфорная кислота, хотя и является неорганической кислотой, заслуживает упоминания в этой главе.
Фосфорная кислота используется преимущественно в качестве подкислителя, почти исключительно при производстве газированных напитков, хотя ее использование в пищевых продуктах вызывает споры из-за ее воздействия на здоровье.
Для сравнения, фосфорная кислота чрезвычайно дешева и обладает характерным кислым вкусом, напоминающим лимонную кислоту.
Фосфорная кислота является относительно сильной диссоциированной кислотой, позволяющей фосфорной кислоте легко подкислять колу до низкого желаемого pH (2,5), необходимого для установления надлежащей карбонизации, хотя ее антимикробная эффективность намного уступает большинству органических кислот, в основном из-за ее диссоциированного состояния. что препятствует легкому переносу через бактериальную мембрану.
DSSTox_CID_4263
DSSTox_RID_77346
DSSTox_GSID_24263
фосфорная кислота (ФРАНЦУЗСКИЙ)
9044-08-0
Фосфорная кислота 98 +%, чистая
Caswell № 662
Фосфорная кислота, орто-
Phosphoricum acidum
CAS-7664-38-2
CCRIS 2949
HSDB 1187
Фосфорная кислота, реагент ACS,> = 85 мас. % в H2O
Фосфорная кислота особо чистая, 85% раствор в воде
EINECS 231-633-2
NSC 80804
UN1805
Фосфорная кислота, также называемая ортофосфорной кислотой (H3PO4), наиболее важная кислородная кислота фосфора, используемая для получения фосфатных солей для удобрений.
Фосфорная кислота также используется в стоматологических цементах, при производстве производных альбумина, а также в сахарной и текстильной промышленности.
Фосфорная кислота служит кислым фруктовым ароматизатором пищевых продуктов.
Фосфорная кислота снова использовалась в качестве жидкости в этих уже практически устаревших силикатных цементах, хотя концентрация и добавки отличались от тех, которые использовались для цинкфосфатного цемента.
Причина такого выбора может быть основана на сочетании факторов.
Фосфорная кислота является относительно слабой кислотой, поэтому растворение стекла будет относительно медленным.
Однако особый химический состав высвобождаемых ионов алюминия может доминировать над получаемыми в результате свойствами.
Фосфорная кислота имеет тенденцию давать более сильный продукт из-за более сильных ионных взаимодействий между трехосновной фосфорной кислотой и трехвалентным катионом.
Также будет лучшее связывание воды из-за высокого заряда и возможностей образования водородных связей.
Ионы алюминия также легко образуют полимерные частицы в растворе, при этом поливалентные анионы образуют мосты между такими же высокозарядными катионами алюминия; фосфат, таким образом, хорошо выполняет эту роль.
Эти мостиковые структуры расширяются по мере увеличения концентрации алюминия во время гидролиза и растворения стекла и в конечном итоге приводят к соосаждению высокогидратированного фосфата алюминия и силикагелей.
Между этими двумя элементами может быть даже какая-то ковалентная связь, образующая, по сути, единую сеть.
Эти проникающие друг в друга нерастворимые гели, таким образом, образуют матрицу цемента, в которую заключены непрореагировавшие частицы стекла, которых опять же должно быть в избытке, чтобы сформировать прочную сердцевину композитной структуры.
Код химического пестицида EPA 076001
Фосфорная кислота, для анализа, раствор 85 мас.% В воде
Фосфолеум
Марфос
фосфорный цид
Ортофосфат
фосфорная кислота
Фосфат водорода
Полифосфорные кислоты
НФБ Ортофосфат
2HP
Химическая формула: H3O4P
Номер CAS: 7664-38-2
Синонимы: ортофосфорная кислота, тригидрокслфосфиноксид, белая фосфорная кислота.
Использование материалов: ингибитор ржавчины, диспергирующий агент, хелатирующий агент, водоподготовка.
В основном используется в промышленности и сельском хозяйстве, фосфорная кислота, или для краткости «фос», является одним из наиболее важных питательных веществ для растений и поэтому часто превращается в фосфаты, которые затем смешиваются с другими ингредиентами для производства удобрений.
Другие применения фосфорной кислоты включают обработку воды и металлов, а иногда и в качестве ароматизатора в продуктах питания и напитках.
Наши 75% -ная фосфорная кислота и 85% -ная фосфорная кислота сертифицированы по стандарту NSF 60 в качестве контроля коррозии и образования накипи и регулирования pH для использования при питьевой обработке.
Мы также предлагаем их в технических и пищевых качествах.
Фосфат дигидроген
Ион фосфорной кислоты
Ортофосфат (3-)
ортофосфорная кислота
Фосфат-ион (3-)
Моногидрофосфат
дифосфат тетранатрий
тетраоксофосфорная кислота
Фосфатный анион (3-)
ортофосфорная кислота
Применение: фосфорная кислота используется в пищевых ароматизаторах, напитках, стоматологических продуктах, косметике и средствах по уходу за кожей.
В промышленности фосфорная кислота используется в основном при производстве фосфорных удобрений.
Внешний вид: бесцветная жидкость.
Запах: без запаха
Вкус: острый или кислый
Растворимость: растворим в воде
Плотность: 1,88 г / см³
Температура кипения: 316,4 ° F
Температура замерзания: 71 ° F
Молекулярный вес: 98
Вес на галлон: 14,0562 фунта
Класс: кислотные, фосфатные, фосфатные технические, фосфорная кислота.
Сорта: NF, NG / ACS, Reagent (ACS, AR), Reagent / U.V. Спектрофотометрический, технический
Фосфат (PO43-)
ACMC-20heq4
Анион фосфата водорода
Фосфорная кислота, 75%
Фосфорная кислота, 85%
Конденсированная фосфорная кислота
тетра-пирофосфат натрия
Ортофосфат (PO43-)
Ион фосфорной кислоты (3-)
Фосфат-ион (PO43-)
231-633-2 по К.Э.
CHEMBL1187
Фосфорная кислота, 10% об. / Об.
ФОСФОРНАЯ КИСЛОТА-17O4
Что такое фосфорная кислота?
Фосфорная кислота - это слабая кислота, полученная из фосфатных минералов.
Что делает фосфорная кислота?
Фосфорную кислоту можно использовать для регулирования pH.
В наших продуктах для полоскания рта с фтором Фосфорная кислота используется в сочетании с фосфатом натрия или динатрия для поддержания pH или кислотности продукта.
Когда фосфорная кислота объединяется с фторидом и динатрийфосфатом, она образует подкисленный раствор фтористого фосфата, как указано в монографии FDA «Антикариес».
Этот раствор способствует реминерализации и помогает предотвратить растворение эмали.
Как производится фосфорная кислота?
Наша модель управления направляет нас при выборе ингредиентов, которые были обработаны таким образом, который поддерживает нашу философию здоровья человека и окружающей среды.
Фосфорная кислота производится из фосфатной руды, прореагировавшей с серной кислотой.
Затем фосфорная кислота очищается для использования в наших продуктах.
Какие есть альтернативы?
Для средств для полоскания рта против кариеса, содержащих подкисленный раствор фторида фосфата, фосфат натрия или фосфат динатрия и фосфорная кислота требуются в сочетании с фторидом натрия в соответствии с Заключительной монографией «Лекарственные средства против кариеса для безрецептурного применения человеком».
Tom’s предлагает ополаскиватели для рта как без фтора, так и без фтора.
Подходит ли мне этот вариант?
Фосфорная кислота обычно признана FDA безопасной (GRAS) для использования в качестве пищевого вещества для потребления человеком.
Формула: H3O4P / H3PO4
Молекулярная масса: 98.0
Разлагается при 213 ° C
Температура плавления: 42 ° C
Плотность: 1,9 г / см³
Растворимость в воде: смешивается.
Давление паров, Па при 25 ° C: <10 (незначительно)
Относительная плотность пара (воздух = 1): 3,4
Неразгаданная загадка, касающаяся преждевременного выхода из строя автомагистрали I-80 в Небраске, частично привела к этому исследованию.
Проблемы с поперечным растрескиванием, которые возникли там, а также проблемы с эксплуатационными характеристиками шоссе в других государствах, связанные с использованием фосфорной кислоты, но без судебной экспертизы, заставили государственные органы усомниться в использовании фосфорной кислоты в качестве модификатора асфальта, несмотря на то, что она использовалась в течение 30 лет.
Существует ряд предвзятых возражений.
К ним относятся следующие:
Фосфорная кислота используется в качестве вспенивающей добавки при производстве кровельного асфальта.
Фосфорная кислота вызывает преждевременное старение асфальта.
Фосфорная кислота - это кислота; Фосфорная кислота вступит в реакцию с агрегатами известняка.
Фосфорная кислота - это кислота; Фосфорная кислота вступает в реакцию с известковыми добавками, предотвращающими образование полос.
Фосфорная кислота - это кислота; Фосфорная кислота вступает в реакцию с жидкими аминными противоскользящими присадками (которые являются щелочными).
Фосфорная кислота очень гидрофильна; Фосфорная кислота способствует повреждению от влаги.
Фосфорная кислота очень гидрофильна; Фосфорная кислота будет вымываться с асфальтового покрытия и может загрязнить окружающие грунтовые воды.
Американская ассоциация государственных служащих автомобильных дорог и транспорта (AASHTO) провела опросы в декабре 2005 г. и снова в октябре 2008 г.
Государств спросили: «Разрешаете ли вы использовать модифицированные кислотой связующие?»
Опрос 2005 г. проводился в 50 штатах, а также в провинциях Канады.
Из 31 респондента 11 разрешили фосфорную кислоту, 16 запретили ее, 1 ограничили ее использование и 3 конкретно не рассматривали этот вопрос.
Поскольку предполагается, что спецификация Superpave не учитывает добавок, фосфорная кислота, вероятно, была бы разрешена в последних трех государствах.
В последующем обзоре 2008 года пять государств конкретно разрешили фосфорную кислоту, восемь государств запретили фосфорную кислоту, четыре наложили ограничения на использование фосфорной кислоты, а три страны установили требования к упругому восстановлению или фазовому углу, что исключает использование фосфорной кислоты в качестве единственный модификатор.
Десять государств не обратились к этому вопросу.
Двадцать три государства не ответили на опрос.
Недавнее исследование 2009–2010 годов, проведенное Институтом асфальта, показало, что использование фосфорной кислоты запрещено 16 государствами.
Тридцать два государства конкретно не рассматривают этот вопрос, что может означать, что фосфорная кислота разрешена, хотя 20 из этих государств имеют спецификацию либо упругого восстановления, либо фазового угла (что исключает использование фосфорной кислоты или просто заставляет включать фосфорную кислоту). полимеры), оставив 12 состояний, которые допускают использование фосфорной кислоты в качестве единственного модификатора.
В одном штате, Миннесота, есть требование проводить испытания связующего после добавления 0,5-процентных жидких аминовых добавок, предотвращающих прилипание.
Поскольку амины являются щелочными, можно ожидать, что фосфорная кислота будет реагировать с аминами и может препятствовать использованию фосфорной кислоты.
Испытания на связующее обычно проводят перед добавлением аминовых добавок, предотвращающих прилипание.
D-маннан, дигидрофосфат
ИНС № 338
DTXSID5024263
Фосфорная кислота, AR,> = 88%
Кислота фосфорная техническая
[PO (OH) 3]
BDBM14671
ЧЕБИ: 52641
H3 P O4
ИНС-338
Фосфорная кислота представляет собой кристаллическую кислоту, полученную, например, путем обработки фосфатов серной кислотой, используемой в производстве удобрений, мыла и пищевой промышленности.
Благодаря нетоксичным свойствам фосфорной кислоты, фосфорная кислота используется в различных отраслях промышленности во многих областях.
Фосфорную кислоту можно найти в косметических продуктах и средствах по уходу за кожей, в средствах для очистки воды и металлов, а также в составах удобрений.
Само химическое вещество хорошо подходит для контроля уровня pH веществ и удаления ржавчины с металлов, включая железо и сталь.
Синонимы: ортофосфорная кислота, ортофосфорная кислота.
INCI: фосфорная кислота
Химическая формула: H3PO4
CAS № 7664-38-2
Опасность: неопасно
триводород тетраоксофосфат (3-)
Раствор фосфорной кислоты, 1,0 М
Фосфорная кислота, АР, 88-93%
Фосфорная кислота, LR, 88-93%
фосфорная кислота (ACD / Name 4.0)
Фосфорная кислота (аромат)
Фосфорная кислота 85% Реагент ACS
NSC80804
Фосфорная кислота - это химическое вещество, содержащееся в безалкогольных напитках.
Фосфорная кислота является вторым по количеству добавляемым химическим веществом в пищевой промышленности.
Мы знаем, что сахар вреден для вас, и мы слышали исследования о том, почему сода вредна для здоровья, но как фосфорная кислота действительно влияет на ваши зубы?
Что такое фосфорная кислота?
Фосфорная кислота придает напиткам и еде «вкус» и повреждает зубы из-за низкого уровня pH.
Как фосфорная кислота влияет на зубы?
Сочетание низкого уровня pH и фосфорной кислоты может быть смертельно опасным для зубов и эмали.
Эта комбинация фактически ослабляет и смягчает зубную эмаль.
Размягченная зубная эмаль может вызвать образование зубного налета.
Образование зубного налета приводит к дальнейшей эрозии эмали, и если фосфорная кислота становится достаточно серьезной, эрозия может пройти через вашу эмаль и вызвать боль и повышенную чувствительность зубов.
На этом этапе стоматологу придется обсудить с вами множество вариантов хирургического вмешательства или дальнейшего лечения.
Как можно ограничить потребление фосфорной кислоты?
Если вы хотите ограничить потребление фосфорной кислоты, вы можете сделать несколько вещей.
Вы можете ограничить потребление соды и искать фосфорную кислоту в любом из ваших продуктов.
Если вы все-таки пьете газировку и не можете избавиться от этой привычки, попробуйте уменьшить ее потребление или после этого выпейте воды.
Почему газировка без сахара также вредна для зубов
В то время как распространено мнение, что меньшее количество сахара в напитке, таком как газировка, означает меньшее повреждение зубов.
Эта мысль, однако, не совсем верна, поскольку газированные напитки без сахара содержат многие из тех же повреждающих элементов, что и обычные газированные напитки.
Сахар и бактерии соединяются во рту, образуя кислоту, повреждающую зубы.
Сода, помеченная как не содержащая сахара, производится из собственной кислоты фосфорной кислоты, которая также ослабляет зубную эмаль и вредит здоровью зубов.
Исследования показали, что такое же количество повреждений зубов происходит от употребления обычной газировки и соды без сахара.
Помните, что многие газированные напитки, соки и другие сладкие напитки могут содержать другие кислоты, такие как лимонная кислота и винная кислота, поэтому для защиты здоровья зубов будьте осторожны со всеми или обязательно тщательно чистите зубы после питья.
Кислота фосфорная 85% марки ACS
Фосфорная кислота, чистота> = 99%
Пирофосфат тетранатрия 10-гидрат
Tox21_111053
Tox21_202285
Tox21_303246
ANW-44010
Вдыхание: Переместите пострадавшего на свежий воздух. Если пострадавший плохо себя чувствует, позвоните в токсикологический центр или к врачу.
Контакт с кожей: Избегайте прямого контакта.
При необходимости надеть химзащитную одежду.
Быстро снимите зараженную одежду, обувь и изделия из кожи (например, ремешки для часов, ремни).
Немедленно промойте слегка теплой проточной водой в течение не менее 30 минут.
НЕ ПРЕРЫВАТЬ ПРОМЫВКУ.
Если фосфорную кислоту можно сделать безопасно, продолжайте промывание во время транспортировки в больницу.
Немедленно позвоните в токсикологический центр или к врачу.
Срочно требуется лечение.
Транспорт в больницу.
Тщательно очистите одежду, обувь и кожаные изделия перед повторным использованием или безопасной утилизацией.
Контакт с глазами: Избегайте прямого контакта.
При необходимости используйте перчатки химической защиты.
Немедленно промойте загрязненный глаз (а) теплой, слегка проточной водой в течение не менее 30 минут, удерживая веки открытыми.
При наличии контактных линз НЕ откладывайте промывку и не пытайтесь снять линзу.
Как только появится фосфорная кислота, можно использовать нейтральный физиологический раствор.
НЕ ПРЕРЫВАТЬ ПРОМЫВКУ.
При необходимости продолжайте промывание во время транспортировки в больницу.
Следите за тем, чтобы не смывать загрязненную воду здоровым глазом или лицом.
Немедленно позвоните в токсикологический центр или к врачу.
Срочно требуется лечение.
Транспорт в больницу.
Проглатывание: Прополоскать рот водой пострадавшего.
Если рвота происходит естественным путем, попросите пострадавшего наклониться вперед, чтобы снизить риск аспирации.
Попросите потерпевшего снова прополоскать рот водой.
Немедленно позвоните в токсикологический центр или к врачу.
Срочно требуется лечение.
Транспорт в больницу.
Комментарии по оказанию первой помощи: Некоторые из рекомендуемых здесь процедур первой помощи требуют углубленного обучения навыкам оказания первой помощи.
Все процедуры первой помощи следует периодически пересматривать врач, знакомый с химическим веществом и условиями его использования на рабочем месте.
Фосфорная кислота, реактив ACS, 85%
Фосфорная кислота для ВЭЖХ> = 85%
АКОС028109726
DB09394
MCULE-5726619687
Y-11A06
NCGC00091005-02
NCGC00257071-01
NCGC00259834-01
E338
Фосфорная кислота [UN1805] [Коррозионное вещество]
Фосфорная кислота, BioUltra,> = 85% (T)
Декагидрат пирофосфата натрия BioChemica
E 338
E-338
P1745
Фосфорная кислота первого сорта SAJ> = 85,0%
C00009
D05467
Фосфорная кислота - бесцветная, прозрачная жидкость без запаха.
Фосфорная кислота - сильная неорганическая кислота с химической формулой H3PO4.
Фосфорная кислота может быть получена путем абсорбции пятиокиси фосфора непосредственно в воде или путем разложения фосфоритной руды серной кислотой.
Наиболее распространенная форма фосфорной кислоты - это 85-процентный водный раствор.
Фосфорная кислота имеет широкий спектр применения, в том числе в качестве пищевой добавки, ингибитора ржавчины, удобрений, электролита, диспергатора, стоматологического и ортопедического травителя и многих других.
Уровень качества: 200
плотность пара: 3,4 (по сравнению с воздухом)
давление газа
2,2 мм рт. Ст. (20 ° C)
5 мм рт. Ст. (25 ° C)
анализ: 99,99% на основе следов металлов
форма: жидкость
концентрация: 85 мас. % в H2O
точка кипения: 158 ° C (лит.)
Т.пл .: ~ 40 ° C (лит.)
плотность: 1,685 г / мл при 25 ° C (лит.)
Рекомендуемая отрасль: производство аккумуляторов
УЛЫБКА строка: OP (O) (O) = O
InChI: 1S / H3O4P / c1-5 (2,3) 4 / ч (H3,1,2,3,4)
Ключ InChI: NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-N
Информация о генах: человек ... SRC (6714)
Ортофосфорная кислота, 85% водный раствор
Фосфорная кислота, специальный сорт JIS,> = 85,0%
Q184782
J-523994
Фосфорная кислота, реактив ACS, раствор 85 +% в воде
Q27110336
Раствор фосфорной кислоты, 85 мас. % в H2O, FCC, FG
Фосфорная кислота, p.a., реактив ACS, реактив. ISO, 85%
730A9101-D5DE-4668-97CA-7B6178B84417
Фосфорная кислота, кристаллическая,> = 99,999% на основе следов металлов
Фосфорная кислота, пурисс. в год, кристаллизованный,> = 99,0% (T)
Фосфорная кислота, 85 мас. % в H2O, 99,99% на основе следов металлов
Фосфорная кислота, биореагент, подходит для культивирования клеток насекомых, 85%
Фосфорная кислота, Справочный стандарт Фармакопеи США (USP)
Фосфорная кислота> = 85 мас. % в H2O,> = 99,999% на основе следов металлов
Фосфорная кислота - это невероятно разнообразный продукт, используемый в самых разных областях.
Этот продукт производится путем добычи и переработки фосфорного элемента.
Учитывая, что фосфор не является возобновляемым ресурсом, фосфорная кислота жизненно важна для согласования с дистрибьютором, который обеспечивает гарантированные поставки.
Univar Solutions имеет прочные отношения с поставщиками и возможности распределения, чтобы удовлетворить ваши потребности в фосфорной кислоте.
Располагая более чем 120 предприятиями по всей территории США, нашим частным парком грузовых и железнодорожных вагонов и нашим профессиональным сервисом на всех этапах взаимодействия, мы готовы удовлетворить ваши потребности в химических веществах и ингредиентах.
Фосфорная кислота, полупроводники VLSI PURANAL (TM) (Honeywell 17644)
Фосфорная кислота, пурисс. p.a., реактив ACS, реактив. ISO, реаг. Ph. Eur.,> = 85%
Фосфорная кислота, полупроводник MOS PURANAL (TM) (Honeywell 17938),> = 85%
Фосфорная кислота, марка для полупроводников PURANAL (TM) (Honeywell 17861),> = 85%
62046-92-8
NFB
Фосфорная кислота (H3PO4) является ведущей неорганической кислотой, производимой и потребляемой с точки зрения производственной ценности, а фосфорная кислота занимает второе место по объему после серной кислоты.
Безусловно, его наибольшее применение находит в производстве фосфорных химикатов, которые используются в основном в качестве носителей фосфора в удобрениях.
Использование фосфорной кислоты в производстве кормов имеет второстепенное значение.
Фосфорная кислота также используется в производстве фосфатных химикатов для использования в водоочистных и моющих добавках, средствах для чистки зубов, химикатах для борьбы с огнем и на множестве более мелких рынков.
Расход фосфорной кислоты на кислотные свойства фосфорных кислот относительно невелик (например, обработка металлических поверхностей, подкисление напитков).
Фосфорная кислота является ведущим промежуточным продуктом или этапом обработки между фосфоритом и конечными рынками фосфора в фосфатной форме.
Баланс спроса и предложения на фосфорную кислоту зависит от предложения.
Если все заявленные проекты будут реализованы, операционные показатели улучшатся.
Развивающиеся регионы вкладывают значительные средства в предприятия по производству фосфорных удобрений.
В результате ожидается, что старые предприятия по производству фосфорной кислоты в регионах, где отсутствуют местные запасы фосфоритов, столкнутся с дополнительным давлением и в конечном итоге будут вынуждены закрыться.
Стандартный концентрат фосфатной атомной спектроскопии 1,00 г PO43-, 1,00 г / л, на 1 л стандартного раствора, аналитический стандарт
Стандартный концентрат фосфатной атомной спектроскопии 10,00 г PO43-, 10,00 г / л, на 1 л стандартного раствора, аналитический стандарт
Раствор фосфорной кислоты, эталонный стандарт ЯМР, 85% в D2O (99,9 ат.% D), размер трубки ЯМР 3 мм x 8 дюймов.
Раствор фосфорной кислоты, эталонный стандарт ЯМР, 85% в D2O (99,9 ат.% D), размер трубки ЯМР 4,2 мм x 8 дюймов, Коаксиальная трубка ЯМР WGS-5BL
Раствор фосфорной кислоты, эталонный стандарт ЯМР, 85% в D2O (99,9 ат.% D), размер трубки ЯМР 5 мм x 8 дюймов.
Фосфорная кислота, пурисс. в год, реагент ACS, упакованный в стеклянную бутылку с покрытием, защищенную от ударов и протечек,> = 85% (T)
Фосфорная кислота, чистота, соответствует аналитическим спецификациям Ph. Eur., BP, NF, FCC, 85,0-88,0%
4-) МОЛОЧНАЯ КИСЛОТА
2-гидроксипропановая кислота
Молочная кислота
Молочная кислота
EC / Номер списка: 200-018-0
№ CAS: 50-21-5
Мол. формула: C3H6O3
Молочная кислота была открыта в 1780 году шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле, который выделил молочную кислоту из кислого молока в виде грязного коричневого сиропа и дал ему название, основанное на его происхождении: «Мьёльксира».
Французский ученый Фреми произвел молочную кислоту путем ферментации, и это привело к промышленному производству в 1881 году.
Молочная кислота производится ферментацией сахара и воды или химическим способом и обычно продается в виде жидкости.
Чистая и безводная рацемическая молочная кислота представляет собой белое кристаллическое твердое вещество с низкой температурой плавления. Молочная кислота имеет две оптические формы: L (+) и D (-).
L (+) - молочная кислота является биологическим изомером, поскольку она естественным образом присутствует в организме человека.
Как вырабатывается молочная кислота?
Молочная кислота может производиться естественным или синтетическим путем. Коммерческая молочная кислота производится естественным путем путем ферментации углеводов, таких как глюкоза, сахароза или лактоза.
В настоящее время лидером мирового рынка коммерческого производства молочной кислоты является Corbion Purac: www.corbion.com.
Естественный производственный процесс показан на рисунке ниже.
С добавлением извести или мела сырье ферментируется в ферментере и образуется неочищенный лактат кальция.
Гипс отделяется от сырого лактата кальция, в результате чего получается сырая молочная кислота.
Неочищенная молочная кислота очищается и концентрируется, и в результате получается L (+) молочная кислота.
МОЛОЧНАЯ КИСЛОТА - это органическая кислота, которая применяется в производстве пива, а также в косметической, фармацевтической, пищевой и химической промышленности.
Обычно используется как консервант и антиоксидант.
Он также используется в качестве присадки к топливу, химического промежуточного продукта, регулятора кислотности и дезинфицирующего средства.
Одно из конкретных применений МОЛОЧНОЙ КИСЛОТЫ - это растворы для внутривенного вливания, где она является электролитом, помогающим восполнить жидкости организма.
Он также используется в диализных растворах, что снижает вероятность побочных эффектов по сравнению с ацетатом натрия, который также можно использовать.
МОЛОЧНАЯ КИСЛОТА представлена энантиомерами R (D-) и S (L +), которые можно производить индивидуально с почти идеальной оптической чистотой.
Это означает, что МОЛОЧНАЯ КИСЛОТА отлично подходит для производства других продуктов, требующих определенной стереохимии.
МОЛОЧНАЯ КИСЛОТА часто используется в косметической промышленности из-за эффекта стимулирования выработки коллагена, помогая укрепить кожу против морщин и дряблости.
Он также может вызывать микропилинг, который помогает уменьшить различные шрамы и пигментные пятна.
Это отличное решение для людей с чувствительной или сухой кожей, где отшелушивающие средства не действуют.
СИНОНИМЫ: 2-гидроксипропановая кислота; Молочная кислота, 1-гидроксиэтанкарбоновая кислота; Этилиденмолочная кислота; альфа-гидроксипропионовая кислота; Milchsäure (голландский); ácido lactico (испанский); Aacide lactique (французский);
Синонимы
(RS) -2-гидроксипропионовый эфир; 1-гидроксиэтанкарбоновая кислота; 2-гидроксипропановая кислота; 2-гидроксипропионовая кислота; Acidum lacticum; Aethylidenmilchsaeure; DL-молочная кислота; DL-Milchsaeure; Этилиденмолочная кислота; Киселина 2-гидроксипропанова [Чехия]; Киселина млечна [чешский]; Лактат; Молочная кислота, дл-; Молочная кислота (натуральная); Молочная кислота USP; Лактоваган; Milchsaeure; Milchsaure [немецкий]; Молочная кислота; Обычная молочная кислота; Пропановая кислота, 2-гидрокси-; Пропел; Пропионовая кислота, 2-гидрокси-; Рацемическая молочная кислота; SY-83; Тонзиллозан; альфа-гидроксипропионовая кислота; [ChemIDplus]
Источники / Использование
Используется как растворитель и подкислитель при производстве пищевых продуктов, лекарств и красителей; Также используется как протрава при печати на шерстяных изделиях, флюс для пайки, обезволашивающий агент и катализатор для фенольных смол; Также используется при дублении кожи, кислотной обработке нефтяных скважин и в качестве регулятора роста растений.
Молочная кислота используется в качестве пищевого консерванта, отвердителя и ароматизатора.
Он входит в состав обработанных пищевых продуктов и используется в качестве дезинфицирующего средства при переработке мяса.
Молочная кислота производится коммерчески путем ферментации углеводов, таких как глюкоза, сахароза или лактоза, или путем химического синтеза.
Молочная кислота, также называемая «молочной кислотой», представляет собой органическую кислоту со следующей химической формулой: CH3CH (OH) CO2H.
Официальное название, данное Международным союзом чистой и прикладной химии (IUPAC), - 2-гидроксипропановая кислота.
Эта важная кислота может производиться естественным путем (Martinez et al. 2013), но ее важность коррелирует с синтетическим производством.
Чистая молочная кислота - бесцветная и гигроскопичная жидкость; ее можно определить как слабую кислоту из-за ее частичной диссоциации в воде и соответствующей константы диссоциации кислоты (Ka = 1,38 10-4).
Молочная кислота представляет собой хиральное соединение с углеродной цепью, состоящей из центрального (хирального) атома и двух концевых атомов углерода.
Гидроксильная группа присоединена к хиральному атому углерода, в то время как один из концевых атомов углерода является частью карбоксильной группы, а другой атом является частью метильной группы.
Следовательно, существуют две оптически активные изомерные формы молочной кислоты: L (+) форма, алсонамед (S) -молочная кислота и D (-) форма, или (R) -молочная кислота. L (+) - молочная кислота
2-gidroksipropanovaya kislota
Антибактериальный механизм воздействия молочной кислоты на физиологические и морфологические свойства Salmonella Enteritidis, Escherichia coli и Listeria monocytogenes:
• Патогены могут быть полностью инактивированы после воздействия молочной кислоты.
• Молочная кислота привела к большой утечке белка трех патогенов.
• Полосы бактериального белка клеток, обработанных молочной кислотой, стали бледнее или исчезли.
• Z-средний размер патогенов изменился на меньший после обработки молочной кислотой.
• Молочная кислота вызвала коллапс или даже разрушение клеток с явными ямками и промежутками.
Молочная кислота широко используется для подавления роста важных микробных патогенов, но ее антибактериальный механизм еще полностью не изучен.
Целью этого исследования было изучить антибактериальный механизм действия молочной кислоты на Salmonella Enteritidis, Escherichia coli и Listeria monocytogenes путем измерения размера, ПЭМ и анализа SDS-PAGE.
Результаты показали, что 0,5% молочная кислота может полностью подавлять рост клеток Salmonella Enteritidis, E. coli и L. monocytogenes.
Между тем, молочная кислота вызвала утечку белков клеток Salmonella, E. coli и Listeria, и количество утечки после 6 часов воздействия составило 11,36, 11,76 и 16,29 мкг / мл соответственно.
Измерения высвобождения белков и SDS-PAGE подтвердили разрушающее действие молочной кислоты на цитоплазматическую мембрану, а также содержание и активность бактериальных белков.
Z-средние размеры трех патогенов были изменены на меньшие после обработки молочной кислотой.
Поврежденную структуру мембраны и внутриклеточную структуру, индуцированную молочной кислотой, можно было наблюдать на изображениях ПЭМ.
Результаты предполагают, что антимикробный эффект, вероятно, был вызван физиологическими и морфологическими изменениями в бактериальных клетках.
Пятьдесят штаммов Staphylococcus aureus, бета-гемолитических стрептококков, видов Proteus, Esch coli и Pseudomonas aeruginosa подвергали воздействию 2%, 1% и 0,1% молочной кислоты в воде с пептором.
Минимальная ингибирующая концентрация молочной кислоты для всех штаммов каждого из этих организмов составляла 0,1% или 1%.
В зависимости от концентрации молочная кислота, добавляемая к пептонной воде, снижает PH до 2,5-4, что само по себе оказывает некоторое подавляющее действие на микроорганизмы.
Однако молочная кислота сохраняет свой ингибирующий эффект, даже если pH пептонной воды возвращается к 7,3.
Молочная кислота - нетоксичный и несенсибилизирующий агент, потому что это нормальный метаболит организма.
Таким образом, его можно использовать как безопасное и эффективное антибактериальное средство для местного применения.
КЛАССИФИКАЦИЯ: Регулятор кислотности пищевых продуктов, Консервант, Регулятор роста растений.
Нормальный промежуточный продукт в ферментации (окислении, метаболизме) сахара.
Концентрированная форма применяется внутрь для предотвращения желудочно-кишечного брожения.
Превращение в глюкозу через глюконеогенез в печени и высвобождение обратно в кровоток.
Название DL-молочная кислота
Синонимы 2-гидроксипропановая кислота
2-гидроксипропионовая кислота
Молочная кислота
Молочная кислота, дл-
Пропановая кислота, 2-гидрокси-
(RS) -2-Hydroxypropionsaeure
1-гидроксиэтанкарбоновая кислота
AI3-03130
Молочная кислота
BRN 5238667
CCRIS 2951
Лактоваган
Тонзиллозан
альфа-гидроксипропионовая кислота
2-гидрокси-2-метилпропановая кислота
(2S) -2-гидроксипропаноат
(2R) -2-гидроксипропаноат
CAS 598-82-3
50-21-5
Молочная кислота в пище
Молочная кислота естественным образом присутствует во многих продуктах питания.
Он образуется в результате естественного брожения в таких продуктах, как сыр, йогурт, соевый соус, закваска, мясные продукты и маринованные овощи.
Молочная кислота также используется в широком спектре пищевых продуктов, таких как хлебобулочные изделия, напитки, мясные продукты, кондитерские изделия, молочные продукты, салаты, заправки, готовые блюда и т. Д.
Молочная кислота в пищевых продуктах обычно служит либо как регулятор pH, либо как консервант.
Он также используется в качестве ароматизатора.
Мясо, птица и рыба
Молочную кислоту можно использовать в мясе, птице и рыбе в форме лактата натрия или калия для продления срока хранения, борьбы с патогенными бактериями (повышения безопасности пищевых продуктов), усиления и защиты мясного вкуса, улучшения способности связывать воду и снижения содержания натрия.
Напитки
Благодаря своему мягкому вкусу молочная кислота используется в качестве регулятора кислотности в таких напитках, как безалкогольные напитки и фруктовые соки.
Маринованные овощи
Молочная кислота эффективно предотвращает порчу оливок, корнишонов, жемчужного лука и других овощей, консервированных в рассоле.
Салаты и заправки
Молочную кислоту можно также использовать в качестве консерванта в салатах и заправках, в результате чего получаются продукты с более мягким вкусом, сохраняя при этом микробную стабильность и безопасность.
Кондитерские изделия
Приготовление сваренных вкрутую конфет, жевательных резинок и других кондитерских изделий с добавлением молочной кислоты приводит к мягкому кислому вкусу, улучшенному качеству, снижению липкости и более длительному сроку хранения.
Молочный
Естественное присутствие молочной кислоты в молочных продуктах в сочетании с молочным вкусом и хорошим антимикробным действием молочной кислоты делает молочную кислоту отличным подкисляющим агентом для многих молочных продуктов.
Пикантные вкусы
Молочная кислота используется для усиления широкого спектра пикантных вкусов.
Его естественное присутствие в мясных и молочных продуктах делает молочную кислоту привлекательным средством для усиления пикантных вкусов.
Молочная кислота в непищевых продуктах
Фармацевтическая
Основными функциями для фармацевтического применения являются: регулирование pH, связывание металлов, хиральный промежуточный продукт и как естественный компонент организма в фармацевтических продуктах.
Биоматериалы
Молочная кислота является ценным компонентом биоматериалов, таких как резорбируемые винты, швы и медицинские устройства.
Моющие средства
Молочная кислота хорошо известна своими свойствами удаления накипи и широко применяется в бытовых чистящих средствах.
Также молочная кислота используется в качестве натурального антибактериального средства в дезинфицирующих средствах.
Технический
Молочная кислота используется в самых разных промышленных процессах, где требуется кислотность и где ее свойства дают определенные преимущества. Примерами являются производство кожаных и текстильных изделий и компьютерных дисков, а также автомобильных покрытий.
Корма для животных
Молочная кислота - широко используемая добавка в корм для животных. Обладает оздоровительными свойствами, улучшая продуктивность сельскохозяйственных животных.
Молочную кислоту можно использовать в качестве добавки к пище и / или питьевой воде.
Молочная кислота в биоразлагаемых пластиках
Молочная кислота является основным строительным материалом для полимолочной кислоты (PLA).
PLA - это биоразлагаемый полимер на биологической основе, который можно использовать для производства возобновляемых и компостируемых пластиков.
Создано Corbion Purac: ведущим поставщиком молочной кислоты, производных и лактидов.
Молочная кислота (2-гидроксипропионовая кислота)
Группа веществ: Органические кислоты
Молочная кислота - это органическая кислота, естественным образом встречающаяся в организме человека и в ферментированных продуктах.
Он используется в широком спектре продуктов питания, напитков, средств личной гигиены, здравоохранения, чистящих средств, кормов, кормов для домашних животных и химических продуктов в качестве мягкого регулятора кислотности с улучшающими вкус и антибактериальными свойствами.
Промышленное производство молочной кислоты обычно осуществляется путем ферментации.
Поскольку L (+) форма является предпочтительной для ее лучшего метаболизма, Jungbunzlauer решил производить чистую L (+) - молочную кислоту путем традиционной ферментации природных углеводов.
L (+) - молочная кислота - сиропообразная жидкость от бесцветного до желтоватого цвета, почти без запаха, с мягким кисловатым вкусом.
Он коммерчески доступен в виде водных растворов различной концентрации.
Эти растворы стабильны при нормальных условиях хранения.
Молочная кислота не токсична для человека и окружающей среды, но концентрированные растворы молочной кислоты могут вызвать раздражение кожи и повреждение глаз.
Поэтому они должны быть помечены пиктограммой опасности и соответствующими заявлениями. Молочная кислота легко разлагается микроорганизмами.
Молекулярная масса 90,1; бесцветные кристаллы. Известны D (+) -молочная кислота, D (-) -молочная (мясо-молочная) кислота и рацемическая молочная кислота - ферментационная молочная кислота. Для D, L- и D- молочной кислоты - температура плавления соответственно 18 ° C и 53 ° C; температура кипения соответственно 85 ° С / 1 мм рт. и 103 ° C / 2 мм рт. для D-молочной кислоты удельное оптическое вращение для линии D натрия при температуре 20 ° C: [α] D 20 -2,26 (концентрация в воде 1,24%). Для образования D, L -молочной кислоты ∆H 0 - 682,45 кДж / моль; ∆H 0 плавления 11,35 кДж / моль; ∆H 0 испарение 110,95 кДж / моль (25 ° C), 65,73 кДж / моль (150 ° C). Для сжигания L-молочной кислоты ∆H 0 - 1344,8 кДж / моль; Образование ∆H 0 -694,54 кДж / моль; ∆H 0 плавления 16,87 кДж / моль.
Из-за высокой гигроскопичности молочной кислоты обычно используются ее концентрированные водные растворы - сиропообразные жидкости без цвета и запаха.
Для водных растворов молочной кислоты плотность составляет г / см 3 при температуре 20 ° C d 4 20 1,0959 (40%), 1,1883 (80%), 1,2246 (100%); удельное оптическое вращение для D-линии натрия при температуре 25 ° С: [α] D 25 1,3718 (37,3%), 1,4244 (88,6%); h 3,09 и 28,5 мПа ∙ с (при 25 ˚С) соответственно для 45,48 и 85,32% растворов; g 46,0,10 -3 Н / м (25 ° C) для 1 М раствора; е 22 (17 ° С).
Молочная кислота растворяется в воде, этаноле, плохо - в бензоле, хлороформе и других галогенированных углеводородах; pK a 3,862 (при 25 ° C); pH водных растворов 1,23 (37,3%), 0,2 (84,0%).
Окисление молочной кислоты обычно сопровождается разложением. Под действием HNO 3 или O 2 воздуха в присутствии Cu или Fe образуются HCOOH, CH 3 COOH, (COOH) 2, CH 3 CHO, CO 2 и пировиноградная кислота.
Восстановление HI молочной кислоты приводит к пропионовой кислоте, а восстановление в присутствии Re-mobile приводит к пропиленгликолю.
Молочная кислота дегидратируется до акриловой кислоты при нагревании с HBr, образует 2-бромпропионовую кислоту, когда соль Са реагирует с PCl 5 или SOCl 2 -2-хлорпропионилхлоридом.
В присутствии минеральных кислот происходит самоэтерификация молочной кислоты с образованием лактона, а также линейных полиэфиров.
При взаимодействии молочной кислоты со спиртами гидроксикислоты RCH 2 CH (OH) COOH
Молочная кислота образуется в результате молочнокислого брожения (с кислым молоком, квашеной капустой, маринованием овощей, созреванием сыра, силосованием кормов); D-молочная кислота содержится в тканях животных, растений, а также в микроорганизмах.
В промышленности молочную кислоту получают гидролизом 2-хлорпропионовой кислоты и ее солей (100 ° C) или лактонитрила CH 3 CH (OH) CN (100 ° C, H 2 SO 4) с последующим образованием сложных эфиров, выделение и гидролиз которых приводит к высокому качеству.
Известны и другие способы получения молочной кислоты: окисление пропилена оксидами азота (15-20 ° C) с последующей обработкой H 2 SO 4, взаимодействие CH 3 CHO с CO (200 ° C, 20 МПа).
Молочная кислота используется в пищевой промышленности, при окрашивании протравы, при производстве кожи, в ферментационных цехах как бактерицидное средство, для производства лекарств, пластификаторов. Этил- и бутил-лактаты используются в качестве растворителей для эфиров целлюлозы, олифы, растительных масел; бутиллактат - а также растворитель некоторых синтетических полимеров.
Молочная кислота - это органическая кислота. Он имеет молекулярную формулу CH3CH (OH) COOH.
Он белый в твердом состоянии и смешивается с водой.
В растворенном состоянии образует бесцветный раствор.
Производство включает как искусственный синтез, так и природные источники.
Молочная кислота представляет собой альфа-гидроксикислоту (AHA) из-за наличия гидроксильной группы, смежной с карбоксильной группой.
Он используется в качестве синтетического промежуточного продукта во многих отраслях органического синтеза и в различных биохимических отраслях. Основание, сопряженное с молочной кислотой, называется лактатом.
В растворе он может ионизироваться с образованием лактат-иона CH3CH (OH) CO − 2.
По сравнению с уксусной кислотой ее pKa на 1 единицу меньше, что означает, что молочная кислота в десять раз более кислая, чем уксусная кислота. Эта более высокая кислотность является следствием внутримолекулярной водородной связи между α-гидроксилом и карбоксилатной группой.
Молочная кислота хиральна и состоит из двух энантиомеров.
Один известен как 1 - (+) - молочная кислота или (S) -молочная кислота, а другой, его зеркальное отображение, представляет собой d - (-) - молочная кислота или (R) -молочная кислота.
Смесь двух веществ в равных количествах называется dl-молочной кислотой или рацемической молочной кислотой. Молочная кислота гигроскопична.
dl-молочная кислота смешивается с водой и этанолом при температуре выше ее точки плавления, которая составляет около 16, 17 или 18 ° C.
d-молочная кислота и l-молочная кислота имеют более высокую температуру плавления. Молочная кислота, образующаяся при ферментации молока, часто бывает рацемической, хотя некоторые виды бактерий производят только (R) -молочную кислоту. С другой стороны, молочная кислота, вырабатываемая анаэробным дыханием в мышцах животных, имеет (S) конфигурацию и иногда называется «сарколактовая кислота» от греческого «sarx» для мяса.
У животных l-лактат постоянно вырабатывается из пирувата с помощью фермента лактатдегидрогеназы (LDH) в процессе ферментации при нормальном метаболизме и физических упражнениях.
Его концентрация не увеличивается до тех пор, пока скорость производства лактата не превысит скорость удаления лактата, которая определяется рядом факторов, включая переносчики монокарбоксилата, концентрацию и изоформу ЛДГ, а также окислительную способность тканей.
Концентрация лактата в крови обычно составляет 1-2 мМ в состоянии покоя, но может повышаться до более 20 мМ при интенсивной нагрузке и до 25 мМ после нее.
Помимо других биологических функций, l-молочная кислота является первичным эндогенным агонистом рецептора 1 гидроксикарбоновой кислоты (HCA1), который представляет собой Gi / o-связанный рецептор, связанный с G-белком (GPCR). [10] [11]
В промышленности молочная ферментация выполняется молочнокислыми бактериями, которые превращают простые углеводы, такие как глюкоза, сахароза или галактоза, в молочную кислоту.
Эти бактерии также могут расти во рту; кислота, которую они вырабатывают, вызывает кариес, известный как кариес.
В медицине лактат является одним из основных компонентов раствора Рингера с лактатом и раствора Хартмана.
Эти жидкости для внутривенного введения состоят из катионов натрия и калия, а также анионов лактата и хлорида в растворе с дистиллированной водой, обычно в концентрациях, изотоничных для крови человека.
Чаще всего он используется для реанимации жидкости после кровопотери из-за травм, хирургических операций или ожогов.
История
Шведский химик Карл Вильгельм Шееле был первым человеком, который в 1780 году выделил молочную кислоту из кислого молока.
Название отражает молочную форму, производную от латинского слова lac, что означает молоко.
В 1808 году Йенс Якоб Берцелиус обнаружил, что молочная кислота (на самом деле l-лактат) также вырабатывается в мышцах во время нагрузки.
Его структура была основана Иоганном Вислиценусом в 1873 году.
В 1856 году Луи Пастер открыл роль Lactobacillus в синтезе молочной кислоты.
Этот путь был коммерчески использован немецкой аптекой Boehringer Ingelheim в 1895 году.
В 2006 году мировое производство молочной кислоты достигло 275 000 тонн со среднегодовым ростом на 10%.
Производство
Молочная кислота является пр
В 2009 г. молочная кислота производилась преимущественно (70–90%) [20] путем ферментации. Производство рацемической молочной кислоты, состоящей из смеси 1: 1 стереоизомеров d и l, или смесей с содержанием l-молочной кислоты до 99,9%, возможно при микробной ферментации.
Производство d-молочной кислоты путем ферментации в промышленных масштабах возможно, но намного сложнее.
Ферментативное производство
Ферментированные молочные продукты получают промышленным способом путем ферментации молока или сыворотки бактериями Lactobacillus: Lactobacillus acidophilus, Lactobacillus casei, Lactobacillus delbrueckii subsp. bulgaricus (Lactobacillus bulgaricus), Lactobacillus helveticus, Lactococcus lactis и Streptococcus salivarius subsp. термофильный (Streptococcus thermophilus).
В качестве исходного материала для промышленного производства молочной кислоты можно использовать практически любой источник углеводов, содержащий сахара C5 и C6.
Часто используются чистая сахароза, глюкоза из крахмала, сахар-сырец и свекольный сок. [21] Бактерии, продуцирующие молочную кислоту, можно разделить на два класса: гомоферментативные бактерии, такие как Lactobacillus casei и Lactococcus lactis, производящие два моля лактата из одного моля глюкозы, и гетероферментативные виды, производящие один моль лактата из одного моля глюкозы, а также диоксида углерода и уксусная кислота / этанол. [22]
Химическое производство
Рацемическая молочная кислота синтезируется в промышленных масштабах путем реакции ацетальдегида с цианистым водородом и гидролиза полученного лактонитрила.
Когда гидролиз осуществляется соляной кислотой, в качестве побочного продукта образуется хлорид аммония; Японская компания Musashino - один из последних крупных производителей молочной кислоты на этом маршруте.
Синтез как рацемических, так и энантиочистых молочных кислот также возможен из других исходных материалов (винилацетат, глицерин и т.д.) с применением каталитических процедур.
Биология
Молекулярная биология
1-Молочная кислота является первичным эндогенным агонистом рецептора 1 гидроксикарбоновой кислоты (HCA1), рецептора, сопряженного с G-белком (GPCR).
Упражнения и лактат
Во время силовых упражнений, таких как спринт, когда потребность в энергии высока, глюкоза расщепляется и окисляется до пирувата, а затем из пирувата вырабатывается лактат быстрее, чем организм может его обработать, что приводит к повышению концентрации лактата. Производство лактата полезно для регенерации НАД + (пируват восстанавливается до лактата, а НАДН окисляется до НАД +), который расходуется на окисление глицеральдегид-3-фосфата во время производства пирувата из глюкозы, и это обеспечивает поддержание выработки энергии и упражнение можно продолжить. Во время интенсивных упражнений дыхательная цепь не может успевать за количеством ионов водорода, которые соединяются с образованием НАДН, и не может достаточно быстро регенерировать НАД +.
Полученный лактат можно использовать двумя способами:
Окисление обратно в пируват хорошо насыщенными кислородом мышечными клетками, клетками сердца и клеток мозга
Затем пируват напрямую используется для подпитки цикла Кребса.
Превращение в глюкозу посредством глюконеогенеза в печени и высвобождение обратно в кровоток; см. цикл Кори
Если концентрация глюкозы в крови высока, глюкоза может быть использована для увеличения запасов гликогена в печени.
Однако лактат постоянно образуется даже в состоянии покоя и при умеренных физических нагрузках. Некоторыми причинами этого являются метаболизм в эритроцитах, в которых отсутствуют митохондрии, и ограничения, связанные с активностью ферментов, которые возникают в мышечных волокнах с высокой гликолитической способностью. [25]
В 2004 году Робергс и др. утверждал, что лактоацидоз во время упражнений является «конструкцией» или мифом, указывая на то, что часть H + образуется в результате гидролиза АТФ (ATP4- + H2O → ADP3- + HPO2-
4 + H +), и что восстановление пирувата до лактата (пируват- + NADH + H + → lactate- + NAD +) фактически потребляет H +.
Линдингер и др. [27] возразили, что они проигнорировали причинные факторы увеличения [H +].
В конце концов, производство лактата- из нейтральной молекулы должно увеличиваться [H +] для сохранения электронейтральности.
Однако суть статьи Робергса заключалась в том, что лактат производится из пирувата, который имеет такой же заряд. Н + образуется пируват из нейтральной глюкозы:
C6H12O6 + 2 NAD + + 2 ADP3− + 2 HPO2−4 → 2 CH3COCO − 2 + 2 H + + 2 NADH + 2 ATP4− + 2 H2O
Последующее производство лактата поглощает эти протоны:
2 CH3COCO − 2 + 2 H + + 2 NADH → 2 CH3CH (OH) CO − 2 + 2 NAD +
В общем и целом:
C6H12O6 + 2 NAD + + 2 ADP3− + 2 HPO2−4 → 2 CH3COCO − 2 + 2 H + + 2 NADH + 2 ATP4− + 2 H2O → 2 CH3CH (OH) CO − 2 + 2 NAD + + 2 ATP4− + 2 H2O
Хотя реакция глюкоза → 2 лактат- + 2 H + высвобождает два H +, если рассматривать их самостоятельно, H + поглощаются при производстве АТФ.
Согласно гипотезе лактат-шаттл, глиальные клетки отвечают за преобразование глюкозы в лактат и за обеспечение лактатом нейронов.
Из-за этой локальной метаболической активности глиальных клеток внеклеточная жидкость, непосредственно окружающая нейроны, сильно отличается по составу от крови или спинномозговой жидкости, будучи намного богаче лактатом, как было обнаружено в исследованиях микродиализа.
Некоторые данные свидетельствуют о том, что лактат важен на ранних стадиях развития для метаболизма мозга у пренатальных и ранних постнатальных субъектов, при этом лактат на этих стадиях имеет более высокие концентрации в жидкостях тела и используется мозгом преимущественно по сравнению с глюкозой.
Также была выдвинута гипотеза, что лактат может оказывать сильное действие на ГАМКергические сети в развивающемся мозге, делая их более ингибирующими, чем предполагалось ранее, действуя либо за счет лучшей поддержки метаболитов, либо за счет изменения основных уровней внутриклеточного pH, либо за счет того и другого.
Исследования срезов мозга мышей показывают, что β-гидроксибутират, лактат и пируват действуют как субстраты окислительной энергии, вызывая увеличение фазы окисления NAD (P) H, что глюкозы недостаточно в качестве энергоносителя во время интенсивной синаптической активности и, наконец, Этот лактат может быть эффективным энергетическим субстратом, способным поддерживать и улучшать аэробный энергетический метаболизм мозга in vitro.
Исследование «предоставляет новые данные о переходных процессах двухфазной флуоресценции НАД (Ф) Н, важном физиологическом ответе на активацию нервной системы, который был воспроизведен во многих исследованиях и который, как полагают, происходит преимущественно из-за вызванных активностью изменений концентрации в пулах клеточного НАДН».
Лактат также может служить важным источником энергии для других органов, включая сердце и печень. Во время физической активности до 60% скорости оборота энергии сердечной мышцы происходит за счет окисления лактата. [16]
Анализ крови
Референсные диапазоны для анализов крови, сравнивающих содержание лактата (показано фиолетовым цветом в правом центре) с другими составляющими в крови человека
Анализ крови на лактат проводится для определения состояния кислотно-основного гомеостаза в организме.
Забор крови для этой цели часто бывает артериальным (даже если это сложнее, чем венопункция), потому что уровни лактата существенно различаются между артериальной и венозной, и артериальный уровень более репрезентативен для этой цели.
Референсные диапазоны
Нижний предел Верхний предел Единица
Венозный 4,5 [38] 19,8 [38] мг / дл
0,5 [39] 2,2 [39] ммоль / л
Артериальная 4,5 [38] 14,4 [38] мг / дл
0,5 [39] 1,6 [39] ммоль / л
Во время родов уровень лактата у плода можно количественно определить с помощью анализа крови на коже черепа плода.
Предшественник полимера
Основная статья: полимолочная кислота
Две молекулы молочной кислоты могут быть обезвожены до лактонлактида. В присутствии катализаторов лактид полимеризуется до атактического или синдиотактического полилактида (PLA), которые представляют собой биоразлагаемые полиэфиры.
PLA - это пример пластика, не производимого в нефтехимии.
Применение в фармацевтике и косметике
Молочная кислота также используется в фармацевтической технологии для производства водорастворимых лактатов из нерастворимых в других случаях активных ингредиентов.
Он находит дальнейшее применение в препаратах для местного применения и косметике для регулирования кислотности, а также для его дезинфицирующих и кератолитических свойств.
Еда
Молочная кислота содержится в основном в кисломолочных продуктах, таких как кумыс, лабан, йогурт, кефир и некоторые твороги.
Казеин в ферментированном молоке коагулируется (свертывается) под действием молочной кислоты.
Молочная кислота также отвечает за кислый вкус хлеба на закваске.
В списках информации о питании молочная кислота может быть включена в термин «углевод» (или «углевод в зависимости от различия»), потому что он часто включает все, кроме воды, белков, жиров, золы и этанола. [40] Если это так, то при расчетах пищевой энергии можно использовать стандартные 4 килокалории (17 кДж) на грамм, которые часто используются для всех углеводов.
Но в некоторых случаях молочная кислота в расчетах не учитывается.
Плотность энергии молочной кислоты составляет 362 килокалории (1510 кДж) на 100 г.
Некоторые сорта пива (кислое пиво) специально содержат молочную кислоту, одним из таких сортов является бельгийский ламбик.
Чаще всего это естественным образом вырабатывается различными штаммами бактерий. Эти бактерии сбраживают сахар в кислоты, в отличие от дрожжей, которые сбраживают сахар в этанол.
После охлаждения сусла дрожжам и бактериям позволяют «упасть» в открытые ферментеры.
Пивовары более распространенных сортов пива позаботятся о том, чтобы такие бактерии не попадали в ферментер.
К другим сортам кислого пива относятся Берлинер вайсс, Фландрия красное и американский дикий эль.
В виноделии бактериальный процесс, естественный или контролируемый, часто используется для превращения присутствующей в природе яблочной кислоты в молочную.
Молочная кислота обычно не содержится во фруктах в значительных количествах, но является основной органической кислотой в фруктах акебии, составляя 2,12% сока.
В качестве пищевой добавки одобрен для использования в ЕС, США, Австралии и Новой Зеландии; он указан под номером INS 270 или номером E E270.
Молочная кислота используется в качестве пищевого консерванта, отвердителя и ароматизатора.
Он входит в состав обработанных пищевых продуктов и используется в качестве дезинфицирующего средства при переработке мяса.
Молочная кислота производится коммерчески путем ферментации углеводов, таких как глюкоза, сахароза или лактоза, или путем химического синтеза.
Источники углеводов включают кукурузу, свеклу и тростниковый сахар.
Подделка
Молочная кислота исторически использовалась для удаления чернил с официальных документов, которые нужно было изменить во время подделки.
Чистящие средства
Молочная кислота используется в некоторых жидких чистящих средствах в качестве средства для удаления накипи для удаления отложений из жесткой воды, таких как карбонат кальция, образуя лактат, лактат кальция.
Благодаря высокой кислотности такие отложения удаляются очень быстро, особенно при использовании кипящей воды, например, в чайниках.
Он также набирает популярность в антибактериальных средствах для мытья посуды и мыле для рук, заменяющих триклозан.
ИНФОРМАЦИЯ О ПРОДУКТЕ
Молочная кислота представляет собой гидроксикарбоновую кислоту CH3CH (OH) COOH с двумя стереоизомерами (D (-) и L (+)) и имеет несколько применений в пищевой, химической, фармацевтической промышленности и здравоохранении.
Он в основном используется в пищевых и фармацевтических целях, предпочтительно в качестве изомера L (+), поскольку это единственный изомер молочной кислоты, продуцируемый в организме человека.
Около 20–30% продукции молочной кислоты используется для получения биополимеров (полимолочная кислота).
Другое использование включает волокна и зеленые растворители.
Молочная кислота полностью коммерчески доступна и в значительной степени (90%) вырабатывается бактериями в результате анаэробной ферментации сахаров.
Он также может быть коммерчески произведен путем химического синтеза.
Путь химического производства дает оптически неактивную рацемическую смесь (с одинаковым количеством L- и D-изомеров), тогда как путь анаэробной ферментации в основном дает один из двух стереоизомеров, в зависимости от выбранного микроорганизма.
Биотехнологический вариант широко доступен благодаря возобновляемому происхождению.
Молочная кислота может производиться путем ферментации сахаров из различных биомасс, таких как: крахмальные культуры, сахарные культуры, лигноцеллюлозные материалы, а также из сыворотки (остатки от производства сыра).
Основная часть мирового производства основана на гомопластической ферментации сахаров (из крахмала или сахарных культур), при этом молочная кислота производится как единственный продукт.
Обычные производственные системы требуют добавления гидроксида кальция для контроля pH ферментации.
В результате этой процедуры в качестве конечного продукта получают лактат кальция.
Для окончательного получения и очистки молочной кислоты требуется несколько этапов: фильтрация, подкисление, адсорбция углем, выпаривание, этерификация, гидролиз и дистилляция.
Обычный процесс связан с высокими затратами (из-за сложной процедуры очистки) и плохими экологическими характеристиками из-за образования большого количества химических стоков (например, сульфата кальция).
Разрабатываются новые технологии разделения, такие как биполярный электродиализ, с многообещающими результатами.
Молочная кислота - важнейший натуральный ингредиент молочной промышленности.
В молочных продуктах молочная кислота - один из самых распространенных ингредиентов.
Его цель, как правило, - кислотный регулятор и ароматизатор.
Слегка кисловатый вкус йогуртов, сыров и других молочных продуктов, как правило, является результатом ферментации молочной кислоты.
Фирменный вкус хлеба на закваске также является результатом присутствия молочной кислоты в процессе выпечки.
С добавлением этой универсальной добавки продукт может быть легко подкислен для достижения надлежащего уровня pH, не нарушая при этом естественного вкуса.
2-гидроксипропановая кислота
DL-молочная кислота
50-21-5
2-гидроксипропионовая кислота
Молекулярный вес
90,08 г / моль
Молочная кислота, DL- представляет собой рацемический изомер молочной кислоты, биологически активной изоформы у человека.
Молочная кислота или лактат вырабатывается во время ферментации пирувата лактатдегидрогеназой.
Эта реакция, помимо производства молочной кислоты, также производит никотинамидадениндинуклеотид (НАД), который затем используется в гликолизе для получения источника энергии аденозинтрифосфата (АТФ).
Тезаурус NCI (NCIt)
Молочная кислота представляет собой сиропообразную жидкость от бесцветного до желтого цвета без запаха. Разъедает металлы и ткани. Используется для производства кисломолочных продуктов, в качестве консерванта для пищевых продуктов и для производства химикатов.
Нормальный промежуточный продукт в ферментации (окислении, метаболизме) сахара.
Концентрированная форма применяется внутрь для предотвращения желудочно-кишечного брожения.
Лактат натрия - это натриевая соль молочной кислоты, имеющая мягкий соленый вкус.
2-гидроксипропановая кислота
Молочная кислота
2 гидроксипропановая кислота
2 гидроксипропионовая кислота
2-гидроксипропановая кислота
2-гидроксипропионовая кислота
Лактат аммония
D Молочная кислота
D-молочная кислота
L молочная кислота
L-молочная кислота
Лактат
Лактат, аммоний
Молочная кислота
Пропановая кислота, 2-гидрокси-, (2R) -
Пропановая кислота, 2-гидрокси-, (2S) -
Сарколочная кислота
2-гидроксипропановая кислота
DL-молочная кислота
50-21-5
2-гидроксипропионовая кислота
Молочная кислота
Полимолочная кислота
лактат
Этилиденмолочная кислота
Лактоваган
Тонзиллозан
Рацемическая молочная кислота
Пропановая кислота, 2-гидрокси-
Обычная молочная кислота
Milchsaeure
Молочная кислота
Киселина млечна
DL-Milchsaeure
Молочная кислота USP
1-гидроксиэтанкарбоновая кислота
Aethylidenmilchsaeure
альфа-гидроксипропионовая кислота
Молочная кислота
Молочная кислота (натуральная)
FEMA № 2611
26100-51-6
Киселина 2-гидроксипропанова
Milchsaure [немецкий]
Пропионовая кислота, 2-гидрокси-
598-82-3
(RS) -2-Hydroxypropionsaeure
CCRIS 2951
HSDB 800
(+ -) - 2-гидроксипропановая кислота
FEMA номер 2611
Киселина млечна [чешский]
пропановая кислота, гидрокси-
SY-83
DL-молочная кислота
Продвигать
NSC 367919
AI3-03130
Purac FCC 80
Purac FCC 88
Киселина 2-гидроксипропанова [Чехия]
EINECS 200-018-0
EINECS 209-954-4
MFCD00004520
Код химического пестицида EPA 128929
BRN 5238667
(R) -2-гидроксипропионовая кислота; H-D-Lac-OH
ЧЕБИ: 78320
Поли (молочная кислота)
C3H6O3
NSC-367919
NCGC00090972-01
2-гидроксипропионовая кислота
DL-молочная кислота, 90%
E 270
DSSTox_CID_3192
(+/-) - Молочная кислота
альфа-гидроксипропановая кислота
C01432
DSSTox_RID_76915
DSSTox_GSID_23192
Milchsaure
Полактид
Lacticum acidum
D (-) - молочная кислота
Cheongin samrakhan
UNII-3B8D35Y7S4
CAS-50-21-5
Чеонгин Хэуухван
Чеонгин Хаджангван
Молочная кислота [JAN]
Молочная кислота [USP: JAN]
лактасол
Пропановая кислота, 2-гидрокси-, гомополимер
1-гидроксиэтан 1-карбоновая кислота
Биолак
Сыворотка
Кислая молочная (ro)
Acide lactique (фр)
Ацидо латтико (оно)
Aċidu lattiku (mt)
Kwas mlekowy (pl)
Киселина млечна (sk)
Киселина млечна (cs)
Молочная кислота (нет)
Майтохаппо (фи)
Мелкзуур (нл)
Milchsäure (de)
Мьёльксира (св)
Млечная кислина (сл)
Млиечна киселина (час)
Mælkesyre (да)
Pieno rūgštis (lt)
Пенскабе (lv)
Пиймхап (и др.)
Тейсав (ху)
Ácido láctico (es)
Ácido láctico (pt)
Γαλακτικό οξύ (эль)
Млечна киселина (bg)
Имена CAS
Пропановая кислота, 2-гидрокси-
Имена ИЮПАК
2- Гидроксипропановая кислота
2-ГИДРОКСИ-ПРОПАНОВАЯ КИСЛОТА
2-гидроксипропановая кислота
2-гидроксипропановая кислота
2-гидроксипропановая кислота
2-гидроксипропановая кислота
2-гидроксипропионовая кислота
2-гидроксипропионовая кислота
D-МОЛОЧНАЯ КИСЛОТА
DL-молочная кислота
dl-молочная кислота
МОЛОЧНАЯ КИСЛОТА
Молочная кислота
Молочная кислота
молочная кислота
Молочная кислота
молочная кислота
Milchsäure
Пропановая кислота, 2-гидрокси-
Пропановая кислота, 2-гидрокси-
Тейсав
Производные молочной кислоты как пищевые добавки
Молочная кислота, безусловно, важна в пищевой промышленности.
С другой стороны, несколько различных добавок химически получены из молочной кислоты.
Молочная кислота (химически альфа или 2-гидроксипропионовая кислота) играет роль в метаболических процессах в организме; в красной крови и в тканях скелетных мышц как продукт метаболизма глюкозы и гликогена.
Молочная кислота - это «альфа-гидроксикислота», которая имеет гидроксильную группу на атоме углерода рядом с кислотной группой.
Если гидроксильная группа находится на втором углероде рядом с кислотной группой, она называется бета-гидроксикислотой.
Молочная кислота превращается in vivo в пировиноградную кислоту (альфа-кетокислоту), которая является промежуточным продуктом в углеводном и белковом обмене в организме.
Молочная кислота встречается в виде двух оптических изомеров, поскольку центральный атом углерода связан с четырьмя разными группами; правосторонняя и лево-форма (или их неактивная рацемическая смесь); только форма лево принимает участие в метаболизме животных. Молочная кислота присутствует в простокваше и молочных продуктах, таких как сыр, йогурт, кумыс, ливан, вина.
Молочная кислота вызывает кариес, так как во рту действуют молочнокислые бактерии.
Хотя его можно получить путем химического синтеза, производство молочной кислоты путем ферментации глюкозы и других сахарных веществ в присутствии щелочей, таких как известь или карбонат кальция, является менее дорогостоящим методом.
Шестиуглеродная молекула глюкозы расщепляется на две молекулы трехуглеродных соединений (молочная кислота) во время этого анаэробного состояния.
Синтетическая молочная кислота коммерчески используется при дублении кожи и крашении шерсти; в качестве ароматизатора и консерванта в пищевой промышленности и газированных напитках; и как сырье при производстве пластмасс, растворителей, красок и лаков; как катализатор в многочисленных химических процессах.
Молочная кислота доступна в виде водных растворов различной концентрации, обычно от 22 до 85 процентов (чистая молочная кислота представляет собой бесцветное кристаллическое вещество).
Некоторые примеры лактатов (солей или сложных эфиров молочной кислоты):
Лактат аммония (NH4C3H5O3, CAS RN: 515-98-0): прозрачный или желтый, сиропообразная жидкость.
в гальванике, отделке кожи и в качестве увлажнителя для пищевых продуктов, фармацевтики и косметики.
Бутиллактат (CH3CHOHCOOC4H9, CAS RN: 138-22-7): прозрачная жидкость: нетоксична, смешивается со многими растворителями; используется в качестве растворителя для лаков, смол и камедей, используется в производстве красок, чернил, жидкости для химической чистки, ароматизатора и как промежуточный химический продукт.
Пентагидрат лактата кальция [Ca (C3H5O3) 2 · 5H2O, CAS RN: 814-80-2]: белые кристаллы; растворим в воде; используется как источник кальция; вводится перорально при лечении дефицита кальция; как коагулянт крови.
Этиллактат (CH3CHOHCOOC2H5, CAS RN: 97-64-3): прозрачная жидкость со слабым запахом; точка кипения 154 ° C; смешивается со спиртами, кетонами, сложными эфирами и углеводородами, а также с водой; используется в фармацевтических препаратах, кормовых добавках, как ароматизатор (описание запаха: сладкое масло, кокос, фруктовый, сливочный молочный продукт, ириски) и как растворитель для соединений целлюлозы, таких как нитроцеллюлоза, ацетат целлюлозы и эфиры целлюлозы.
Тригидрат лактата магния [Mg (C3H5O3) 2 · 3H2O, CAS RN: 18917-93-6]: белые кристаллы с горьким вкусом; растворим в воде, мало растворим в спирте; используется в медицине и как пополнитель электролитов.
Тригидрат лактата марганца [Mn (C3H5O3) 2 · 3H2O]: бледно-красные кристаллы; не растворим в воде и спирте; используется в медицине.
Лактат ртути [Hg (C3H5O3) 2]: ядовитый белый порошок, разлагающийся при нагревании; растворим в воде; используется в медицине.
Метиллактат (CH3CHCHCOOCH3): прозрачная жидкость со слабым запахом; точка кипения 145 ° C; смешивается со спиртами, кетонами, сложными эфирами и углеводородами, а также с водой; используется в фармацевтических препаратах, кормовых добавках, как ароматизатор и как растворитель для соединений целлюлозы, таких как нитроцеллюлоза, ацетат целлюлозы и эфиры целлюлозы.
Лактат натрия (CH3CHOHCOONa, CAS RN: 72-17-3) от прозрачного до желтого цвета, гигроскопичная сиропообразная жидкость; растворим в воде; точка плавления 17 ° C; используется в медицине, в антифризах, гигроскопических агентах и как ингибитор коррозии.
Лактат цинка (Zn (C3H5O3) 2 · 2H2O, CAS RN: 16039-53-5): белые кристаллы; используется как добавка к зубной пасте и пище; приготовление лекарств.
В этом кратком описании рассматривается важность молочной кислоты и ферментации в современной пищевой промышленности.
Хотя молочная кислота обычно связана с молоком и молочными продуктами, она также может быть найдена во многих других ферментированных пищевых продуктах, включая кондитерские изделия, джемы, замороженные десерты и маринованные овощи.
В этой работе авторы объясняют, как молочная кислота образуется из лактозы культурами Lactobacillus и Streptococcus, а также подчеркивают ее важную роль в качестве регулятора pH и консерванта, помогая подавлять рост микробов в ферментированных продуктах.
Краткое описание обсуждает широкий спектр применения молочной кислоты в качестве натуральной добавки, отвердителя или желирующего агента, ароматизатора, пищевого носителя, растворителя и ингибитора обесцвечивания, среди прочего.
Согласно GSFA, наиболее важной категорией производных молочной кислоты, которые могут применяться в пищевых продуктах, безусловно, является группа «сложных эфиров глицерина и жирных кислот и молочной кислоты». Эта группа жирных эфиров может использоваться во многих пищевых продуктах с тремя основными целями (Комиссия Codex Alimentarius 1995):
(а) Эмульгирование (б) Секвестрация (в) Стабилизация.
Использование сложных эфиров молочной кислоты в качестве эмульгаторов и поверхностно-активных веществ хорошо известно. Моно- и диглицериды, этерифицированные молочной кислотой, являются мощными эмульгаторами.
Хорошим примером может служить стеарил-2-лактилат, полученный из стеариновой кислоты и молочной кислоты в щелочном растворе (Belitz et al. 2009).
Полученные лактилаты представлены в основном стеарил-2-лактилатом кальция или натрия, в зависимости от используемого щелочного агента (гидроксид кальция или натрия).
Из-за химической связи с молочной кислотой эти соединения рекомендуются для достижения этих целей в некоторых категориях пищевых продуктов, уже показанных для молочной кислоты, включая пастеризованные сливки (простые); стерилизованные кремы; свежие макаронные изделия, лапша и аналогичные продукты; заменители соли. Интересно, что при упоминании категории 13.2 «прикорм для детей грудного и раннего возраста» рекомендуется не более 5000 г / кг; для молочной кислоты также были определены другие значения, не ограниченные GMP.
Все остальные категории пищевых продуктов не имеют подобных ограничений (Комиссия Codex Alimentarius 1995).
Молочнокислые бактерии (LAB) представляют собой гетерогенную группу бактерий, которая играет важную роль в различных процессах ферментации.
Они сбраживают пищевые углеводы и производят молочную кислоту как основной продукт ферментации. Кроме того, разложение белков и липидов и образование различных спиртов, альдегидов, кислот, сложных эфиров и соединений серы способствуют развитию специфического вкуса в различных ферментированных пищевых продуктах.
Некоторыми примерами являются ускорение созревания сыра, улучшение текстуры йогурта с образованием экзополисахаридов и контроль вторичной ферментации при производстве вина. Производство бактериоцинов и противогрибковых соединений привело к применению биозащитных культур в некоторых пищевых продуктах.
Более того, хорошо задокументированные полезные для здоровья свойства некоторых LAB привели к добавлению выбранных штаммов в сочетании с бифидобактериями в качестве пробиотических культур с различным применением в пищевой промышленности.
Ключевые слова: молочнокислые бактерии, применение, ферментированные продукты.
Введение
Молочнокислые бактерии (LAB) играют важную роль в пищевых, сельскохозяйственных и клинических применениях.
Общее описание бактерий, включенных в группу, - это грамположительные, неспоровые, не дышащие кокки или палочки, которые производят молочную кислоту в качестве основного конечного продукта во время ферментации углеводов.
По общему мнению, существует основная группа, состоящая из четырех родов; Lactobacillus, Leuconostoc, Pediococcus и Streptococcus.
Недавние таксономические изменения предложили несколько новых родов, а оставшаяся группа теперь включает следующие: Aerococcus, Alloiococcus, Carnobacterium, Dolosigranulum, Enterococcus, Globicatella, Lactococcus, Oenococcus, Tetragenococcus, Vagococcus и Weissella.
Их важность связана в основном с их безопасной метаболической активностью при выращивании в пищевых продуктах, использующих доступный сахар для производства органических кислот и других метаболитов. Их частое присутствие в пищевых продуктах наряду с их долгоживущим использованием способствует их естественному восприятию как GRAS (общепризнанному безопасному) для употребления в пищу3. Группа экспертов EFSA по биологическим опасностям (BIOHAZ) пришла к выводу, что для ферментирующих бактерий, связанных с продукты питания, независимо от того, устойчивы они к антибиотикам или нет - за исключением, возможно, энтерококков - нет никаких доказательств наличия каких-либо клинических проблем4. Однако они могут действовать как резервуар для передаваемых генов устойчивости. Штаммы с генами, передаваемыми таким образом, могут проникать в пищевую цепь и увеличивать вероятность передачи кишечным патогенным организмам, связанным с пищевыми продуктами.
Три основных пути, которые участвуют в производстве и развитии вкуса ферментированных пищевых продуктов, следующие:
1) гликолиз (ферментация сахаров)
2) липолиз (разложение жира) и
3) протеолиз (расщепление белков)
1,5-9 Лактат является основным продуктом, образующимся в результате метаболизма углеводов, а часть промежуточного пирувата может быть альтернативно преобразована в диацетил, ацетоин, ацетальдегид или уксусную кислоту (некоторые из которых могут иметь важное значение для типичных вкусовых качеств йогурта).
Вклад LAB в липолиз относительно невелик, но протеолиз является ключевым биохимическим путем для развития вкуса ферментированных пищевых продуктов.
Разложение таких компонентов может быть далее преобразовано в различные спирты, альдегиды, кислоты, сложные эфиры и соединения серы для развития специфического вкуса в ферментированных пищевых продуктах.
Генетика LAB была рассмотрена12-18, и полные последовательности генома большого числа LAB были опубликованы19 с 2001 года, когда был секвенирован и опубликован первый геном LAB (Lactococcus lactis ssp. Lactis IL1403).
Приложения LAB
Закваски для ферментированных продуктов
Ферментированные продукты производятся LAB путем ферментации определенных сахаров, и их происхождение потеряно в древности.
Наиболее часто ЛАБ, используемые в качестве заквасок при ферментации пищевых продуктов, представлены в таблице 1. Хорошо известно, что наибольшая их доля принадлежит категории молочных продуктов, а именно сыра, йогурта, кисломолочных продуктов, а ферментированные мясные продукты, рыба. продукты, маринованные овощи и оливки, а также большое количество зерновых продуктов в настоящее время производятся с использованием заквасок. Эти продукты в прошлом производились путем обратного отваливания, и полученные характеристики продукта зависели от доминирования наиболее адаптированных штаммов, тогда как самые ранние их производства основывались на спонтанной ферментации, возникающей в результате развития микрофлоры, естественно присутствующей в сырье и его окружающая среда. Сегодня большинство ферментированных пищевых продуктов производится с добавлением отобранных, четко определенных заквасок с хорошо изученными характеристиками, специфичными для каждого отдельного продукта. Подробную классификацию заквасок см. 21-23.
Дополнительные культуры
Вторичные культуры, или дополнительные культуры, или добавки, определяются как любые культуры, которые намеренно добавляются на определенном этапе производства ферментированных пищевых продуктов, но основная роль которых не заключается в производстве кислоты.
Дополнительные культуры используются в производстве сыра для уравновешивания части биоразнообразия, удаляемого пастеризацией, улучшения гигиены и добавления заквасочной культуры определенного штамма.
Внеклеточные полисахариды (EPS) продуцируются различными бактериями и присутствуют в виде капсульных полисахаридов, связанных с поверхностью клетки, или высвобождаются в среду роста.
Эти полимеры играют важную роль в производстве йогурта, сыра, ферментированных сливок и десертов на основе молока, где они способствуют текстуре, вкусовым ощущениям, вкусовым ощущениям и стабильности конечных продуктов.
Кроме того, было высказано предположение, что эти EPS или ферментированное молоко, содержащее эти EPS, активны как пребиотики, снижающие уровень холестерина и иммуномодуляторы.
Штаммы Streptococcus thermophilus и Lactobacillus delbreuckii ssp. Bulgaricus улучшает текстуру и вязкость йогурта и снижает синерезис.
При производстве вина LAB участвуют в яблочно-молочной ферментации, то есть вторичной ферментации, которая включает преобразование L-малата в L-лактат и CO2 с помощью малат-декарбоксилазы, также известной как яблочно-молочный фермент, что приводит к снижению кислотность вина, обеспечивающая микробиологическую стабилизацию и изменение аромата вина.
Биозащитные культуры
Было обнаружено, что некоторые LAB продуцируют бактериоцины, а именно полипептиды, синтезируемые рибосомным путем бактериями, которые могут оказывать бактерицидное или бактериостатическое действие на другие бактерии.
Как правило, бактериоцины приводят к гибели клеток, ингибируя биосинтез клеточной стенки или разрушая мембрану из-за образования пор.
Таким образом, бактериоцины играют важную роль в ферментации пищевых продуктов, где они могут предотвращать порчу пищевых продуктов или подавлять патогенные микроорганизмы. Самый известный бактериоцин - низин, который получил широкое распространение в пищевой промышленности и используется в качестве пищевой добавки по крайней мере в 50 странах, особенно в плавленых сырах, молочных продуктах и консервированных продуктах.
Примерами полезных бактериоцинов, продуцируемых LAB, являются лактицин 314738-41 из лактококков, македовицин из Streptococcus macedonicus, ACA-DC 198,42,43, реутерин из Lactobacillus reuteri, сакацин M из Lactobacillus sake 14845, курвацин A44270, Lactobacillus, Lactobacillus Lactobacillus, L5, L5, L5acillus, L5, lactocillus, L5 , 46 педиоцин PA-1 / AcH из Pediococcus acidilactici, 47 плантарицинов (A, EF и JK) из Lactobacillus plantarum.
Вышеупомянутые бактериоцины оказались эффективными во многих пищевых системах для борьбы с порчей пищевых продуктов или патогенными бактериями.
Сообщалось о противогрибковой активности LAB.48-50 Кроме того; Штаммы LAB также обладают способностью снижать количество грибковых микотоксинов либо путем производства антимикотоксиногенных метаболитов, либо путем их поглощения.
Чтобы LAB можно было использовать в качестве биозащитных заквасок, они должны обладать рядом физических и биохимических характеристик, и, что наиболее важно, способностью обеспечивать рост и достаточное производство антимикробных метаболитов, что необходимо продемонстрировать в конкретной пищевой среде.
Пробиотическая культура
LAB считаются основной группой пробиотических бактерий; Пробиотик был определен Фуллером как «живая микробная кормовая добавка, которая благотворно влияет на животное-хозяина, улучшая его микробный баланс в кишечнике».
Салминен и др. 54 предположили, что пробиотики представляют собой препараты микробных клеток или компоненты микробных клеток, которые оказывают благотворное влияние на здоровье и благополучие хозяина.
Коммерческие культуры, используемые в пищевых целях, включают в основном штаммы Lactobacillus spp., Bifidobacterium spp. и Propionibacterium spp. Lactobacillus acidophilus, Lactobacillus casei, Lb. reuteri, Lactobacillus rhamnosus и Lb. plantarum - наиболее часто используемые LAB в функциональных продуктах питания, содержащих пробиотики.
Аргентинский сыр Фреско, Чеддер и Гауда - это некоторые примеры применения пробиотических LAB в сочетании с бифидобактериями в сырах.
Благоприятные для здоровья эффекты LAB показаны в таблице 2.
По-видимому, эти эффекты зависят от вида и штамма, и большой проблемой является использование пробиотических культур, состоящих из нескольких видов.
Кроме того, LAB, как часть кишечной микробиоты, ферментирует различные субстраты, такие как биогенные амины и аллергенные соединения, с образованием короткоцепочечных жирных кислот и других органических кислот и газов.
В последние годы были секвенированы геномы нескольких видов пробиотиков, что открыло путь к применению технологий «омикс» для исследования пробиотической активности.
Более того, хотя рекомбинантные пробиотики были созданы, промышленное применение генно-инженерных бактерий все еще сдерживается юридическими проблемами и довольно негативным общественным мнением в пищевой промышленности.
5-) DL-яблочная кислота
DL-яблочная кислота - белый кристаллический порошок.
Яблоко широко используется в качестве пищевой добавки в безалкогольных напитках, конфетах, желе, джемах, молочных продуктах, консервах, замороженных продуктах, свежих фруктах и овощах, напитках, мясных продуктах и специях.
Яблочная кислота содержится в других фруктах, таких как виноград, арбузы, вишня, и в овощах, таких как морковь и брокколи.
Эта кислота в основном используется в пищевых продуктах, включая конфеты и напитки.
Яблочная кислота дает терпкий вкус, снижает pH, обладает антимикробным действием и придает особые свойства смешивания и фиксации вкуса.
Существуют также непищевые применения, такие как очистка и отделка металлов, отделка текстиля, химическое нанесение покрытия, фармацевтика, инфузии и краски.
Яблочная кислота
Яблочная кислота, как и лимонная кислота, является подкислителем общего назначения.
Обычно это связано с яблоками; Фактически, его общее название происходит от латинского слова «яблоко», «малум», хотя это также является основным кислотным компонентом клюквы, винограда, гуавы, брусники, папайи, маракуйи, персиков, груш, ананасов, слив и малины.
Хотя он используется во многих пищевых продуктах, его часто предпочитают в пищевых продуктах, содержащих яблоки, таких как сидр, из-за его вкуса и относительно более высокой стоимости по сравнению с лимонной кислотой. Однако яблочная кислота имеет более полный и гладкий вкус, чем лимонная кислота, что полезно для напитков с низким содержанием энергии, где яблочная кислота маскирует неприятный вкус некоторых искусственных подсластителей.
По цене он находится между лимонной и винной кислотами.
Яблочная кислота получила прошение о включении ее использования в операции по переработке органических продуктов. Синтетическая DL-яблочная кислота подает заявку на использование в качестве регулятора pH в технологических процессах. Яблочная кислота - это добавка для пищевой промышленности, которая используется в бутилированных чаях со льдом, сухих напитках, газированных напитках, хлебобулочных изделиях, фруктовых соках, конфетах, желатинах, десертах, замороженных фирменных блюдах и спортивных напитках. Непищевые применения яблочной кислоты включают фармацевтические препараты, краски, очистку металлов, гальванику, мыло и в качестве хелатирующего агента.
Окончательное правило NOP не перечисляет яблочную кислоту в разделах 205.605 или 205.606 в качестве утвержденного вещества, разрешенного для обработки «органических» продуктов. Однако в постановлении лимонная кислота указана в качестве одобренной технологической добавки в соответствии с разделом 205.605, если используемая лимонная кислота получена путем микробной ферментации углеводных веществ (несинтетических). Стандарты NOSB предписывают, что яблочную кислоту нельзя использовать исключительно в качестве усилителя вкуса, цвета, текстуры или консерванта. Яблочная кислота подана на использование в качестве регулятора pH. Яблочная кислота также используется в сухих смесях напитков, газированных напитках, хлебобулочных изделиях, фруктовых соках, конфетах, желатинах, десертах, замороженных деликатесах и других продуктах питания. Яблочная кислота используется как усилитель вкуса и подкислитель пищи.
ЩЕЛЕВАЯ КИСЛОТА [C4H6O5]
Яблочная кислота - это органическое соединение, которое является активным ингредиентом многих кислых и терпких блюд.
Его можно смешивать с несколькими пищевыми кислотами, сахарами, высокоинтенсивными подсластителями, ароматизаторами и приправами для создания отличительных вкусовых ощущений в пищевых продуктах, напитках и кондитерских изделиях.
Яблочная кислота также используется в производстве продуктов для ухода за кожей и зубами и может использоваться в ряде технических приложений, таких как гальваника и очистка металлов.
Яблочная кислота образуется в процессе метаболизма живых клеток в цикле Креба и естественным образом содержится во всех фруктах и многих овощах.
Это преобладающая кислота в яблоках, поэтому название происходит от латинского названия яблок - malus.
Яблочная кислота также необходима при приготовлении медицинских продуктов, таких как леденцы от горла, сиропы от кашля, шипучие порошкообразные препараты, зубная паста и жидкость для полоскания рта.
Кроме того, яблочная кислота используется в производстве средств по уходу за кожей для омоложения и улучшения состояния кожи, а также может использоваться в ряде технических приложений, таких как очистка металлов, окраска текстиля для улучшения цветовой ценности и окраска, предотвращающая образование кожа на верхнем слое при хранении.
Яблочная кислота
EC / Номер списка: 230-022-8
№ CAS: 6915-15-7
Мол. формула: C4H6O5
DL-яблочная кислота
EC / Номер списка: 210-514-9
№ CAS: 617-48-1
Мол. формула: C4H6O5
Яблочная кислота - это дикарбоновая кислота с молекулярной формулой C4H6O5.
Его производят все живые организмы, и он придает фруктам приятную кислинку.
Яблочная кислота используется в качестве усилителя вкуса, ароматизатора и адъюванта, а также агента контроля pH в пищевых продуктах.
Функция
У него чистая, мягкая, мягкая, стойкая кислинка.
Обладает улучшением вкуса и способностями к смешиванию.
Яблочная кислота помогает составителю рецептур, поскольку она усиливает воздействие многих вкусовых добавок в пищевых продуктах или напитках, часто уменьшая необходимое количество вкуса.
Он смешивает различные ароматы, что приводит к гармоничному вкусовому восприятию, улучшает послевкусие за счет усиления воздействия некоторых ароматов, усиливает всплеск и ароматичность некоторых вкусовых нот в определенных применениях напитков, усиливает пикантные ароматы, такие как сыр и острый перец, в покрытиях для закусок и углубляет и расширяет вкусовые характеристики многих продуктов, в результате чего ощущается более богатый и естественный вкус.
Обладает высокой степенью растворимости.
Он имеет меньшую гигроскопичность, чем лимонная или винная кислота.
У него более низкая температура плавления, чем у других кислот, что упрощает добавление в расплавленные кондитерские изделия.
Обладает хорошими хелатирующими свойствами с ионами металлов.
Коммерческое производство
Яблочная кислота имеет две стереоизомерные формы (L- и D-энантиомеры), и только L-изомер существует в природе.
Коммерческое производство яблочной кислоты осуществляется путем гидратации фумаровой кислоты или малеиновой кислоты, и продукт представляет собой DL-яблочную кислоту.
Заявление
Когда его используют для усиления вкуса, обычно требуется меньше вкусовых добавок.
Это улучшает экономию, в то время как общий вкусовой профиль становится более широким и естественным.
В негазированных напитках яблочная кислота является предпочтительным подкислителем, поскольку она может усиливать фруктовый вкус и маскировать послевкусие некоторых солей.
В порошковых смесях он предпочтителен из-за его быстрой скорости растворения.
В напитке, содержащем интенсивные подсластители, расширенная кислинка яблочной кислоты маскирует послевкусие подсластителя, а ее свойства смешивания и закрепления придают сбалансированный вкус.
В напитках, обогащенных кальцием, использование яблочной кислоты вместо лимонной предотвращает помутнение из-за осажденного цитрата кальция.
Яблочная кислота имеет более низкую температуру плавления, чем другие пищевые кислоты - это означает, что ее можно включать в расплавленную карамель без добавления воды. Срок годности при хранении увеличивается, поскольку начальный уровень влажности в карамели ниже.
Хлебобулочные изделия с фруктовыми начинками (печенье, закуски, пироги и торты) имеют более сильный и более естественно сбалансированный фруктовый вкус, когда фруктовая начинка содержит яблочную кислоту.
Текстура пектинового геля более однородная благодаря буферной способности яблочной кислоты.
Это преимущественно активный ингредиент концентрата черносливового сока в качестве естественного ингибитора плесени для выпечки.
Регулирование FDA
Яблочная кислота подтверждена FDA как GRAS, которая указана в Своде федеральных правил (раздел 21, часть 184.1069).
Ингредиенты используются в пищевых продуктах, за исключением детского питания, в количествах, не превышающих надлежащую производственную практику.
Текущая надлежащая производственная практика приводит к максимальному уровню обслуживания: 3,4% для безалкогольных напитков, 3,0% для жевательной резинки, 0,8% для желатина, пудингов и начинок, 6,9% для карамели, 2,6% для джемов и желе, 3,5 % для переработанных фруктов и фруктовых соков, 3,0% для мягких конфет, 0,7% для всех других категорий продуктов питания.
Бутандиовая кислота, 2-гидрокси-
Имена ИЮПАК
2-гидроксибутановая двухосновная кислота
2-гидроксибутандиовая кислота
Apfelsäure
Бутандиовая кислота, гидрокси
Бутандиовая кислота, гидрокси-
DL - яблочная кислота
DL-МАЛИНОВАЯ КИСЛОТА
DL-яблочная кислота
DL-яблочная кислота
DL-яблочная кислота
Гидрокси-1,2-этандикарбоновая кислота
Гидроксибутан-1,4-дикарбонатный эфир
гидроксибутандиовая кислота
гидроксилянтарная кислота
L-Äpfelsäure
ЯБЛОЧНАЯ КИСЛОТА
Яблочная кислота
Яблочная кислота
яблочная кислота
яблочная кислота
яблочная кислота Информация CAS?
(RS) -Hydroxylbutansäure
(S) -гидроксибутандиовая кислота и (R) -гидроксибутандиовая кислота
2-гидроксибутандиовая кислота
2-Hydroxybutandisäure
2-гидроксибутандиовая кислота
D-L яблочная кислота
DL - яблочная кислота
DL яблочная кислота
DL-гидроксисукциновая кислота
DL-гидроксисукциновая кислота
DL-яблочная кислота
DL-яблочная кислота
DL-яблочная кислота
гидроксибутандионовая кислота
Гидроксибутандиовая кислота
Гидроксибутандиовая кислота
гидроксибутандиовая кислота
Яблочная кислота
яблочная кислота
Яблочная кислота
Яблочная кислота, DL яблочная кислота
Торговые наименования
DL МОЛЕВАЯ КИСЛОТА
DL МОЛЕВАЯ КИСЛОТА - ПИЩЕВОЙ СОРТ
DL-яблочная кислота
Гидроксинтарная кислота
Яблочная кислота
ПОДРОБНЫЕ ПРИЛОЖЕНИЯ
Газированные напитки
Добавление яблочной кислоты улучшает искусственно подслащенные продукты. Ароматизаторы усиливаются, что позволяет использовать меньше добавок, а общий вкусовой профиль становится шире, мягче и естественнее.
Негазированные напитки
Яблочная кислота является предпочтительным подкислителем для негазированных напитков (морсы, нектары, холодные чаи, спортивные напитки, обогащенные кальцием соки), поскольку она усиливает фруктовый вкус, улучшает стабильность pH и маскирует послевкусие искусственных подсластителей и некоторых солей.
Сидры и вина
В алкогольные яблочные сидры добавляют яблочную кислоту, чтобы сохранить постоянный «острый» вкус.
Кондитерские изделия
Яблочная кислота придает приятную терпкость твердым, мягким, таблетированным конфетам и конфетам без сахара, а также жевательной резинке. Смешивание нескольких кислот создает уникальные кондитерские изделия на вкус.
Высокая растворимость яблочной кислоты позволяет смешивать ее с охлажденными кондитерскими изделиями. Добавление кислот в конце процесса изготовления конфет сводит к минимуму инверсию сахара.
Леденец
Яблочная кислота повышает интенсивность кислинки и усиливает фруктовый вкус.
Он имеет более низкую температуру плавления, чем другие пищевые кислоты, это означает, что его можно включать в расплавленную твердую карамель без добавления воды.
Срок годности увеличивается, поскольку исходный уровень влажности карамели ниже.
Мягкая конфета
В конфетах на основе агара, желатина или пектина, таких как желе и мармеладки, яблочная кислота используется для достижения профиля естественного фруктового вкуса, равномерного и контролируемого гелеобразования и хорошей прозрачности продукта.
Порошковые смеси
В холодном чае, спортивных напитках или сухих смесях фруктовых супов предпочтение отдается яблочной кислоте из-за ее быстрой скорости растворения и улучшения вкуса.
Поскольку яблочная кислота обладает большей кислинкой, чем лимонная, требуется меньше подкислителя, и можно уменьшить массу единицы.
Добавки кальция и напитки, обогащенные кальцием
В жидких кальциевых добавках яблочная кислота добавляет терпкий и фруктовый вкус, контролируя pH и улучшая растворимость и биодоступность.
Низкокалорийные напитки
Расширенная кислинка яблочной кислоты маскирует послевкусие подсластителя, а ее способности к смешиванию и закреплению придают сбалансированный вкус.
Подкисленные молочные продукты
Протеиновые напитки на основе сыворотки, подкисленные яблочной кислотой, обладают усиленным фруктовым вкусом с менее заметным ароматом сыворотки.
Молочные напитки со вкусом фруктов, приготовленные из фруктового сока и подкисленные яблочной кислотой, обладают улучшенным вкусом и вкусовыми качествами.
Фруктовые заготовки и консервы
Яблочная кислота усиливает фруктовый вкус и создает более естественный вкус в джемах, желе и фруктовых заготовках.
Фруктовые продукты подкисляются яблочной кислотой, так что фруктовый вкус остается сильным, даже когда фруктовый продукт используется в молочных продуктах, замороженных десертах или выпечке.
Десерты
Яблочная кислота - это экономичный усилитель фруктового вкуса в шербетах и водяном льду. В гелеобразных десертах яблочная кислота усиливает фруктовый вкус и помогает стабилизировать pH для контроля текстуры геля.
Выпечка
Хлебобулочные изделия с фруктовыми начинками (печенье, закуски, пироги и торты) имеют более сильный и естественно сбалансированный фруктовый вкус, когда фруктовая начинка содержит яблочную кислоту.
Товары для медицины и личной гигиены
В леденцах от горла, сиропах от кашля и шипучих порошкообразных препаратах яблочная кислота усиливает фруктовый вкус и может уменьшить вкусовое воздействие активных компонентов.
Поскольку яблочная кислота стимулирует выделение слюны, ее можно использовать в препаратах для чистки зубов и жидкостях для полоскания рта.
Бактерицидные соединения используются в сочетании с яблочной кислотой в мыле, жидкостях для полоскания рта и зубной пасте.
Кислотные средства для лица
Яблочную кислоту можно использовать в средствах по уходу за кожей для омоложения и улучшения состояния кожи.
Применение на нефтяных месторождениях
Спрос на яблочную кислоту в нефтяной промышленности стремительно растет.
Продукт используется для перекачки сырой нефти из скважины на нефтеперерабатывающий завод.
Замедлители схватывания гипсового цемента
Яблочная кислота используется в гипсовом цементе для контроля скорости схватывания цемента путем замедления.
Производство акрилового волокна
Белизна акрилового волокна усиливается добавлением яблочной кислоты в процессе производства, а также помогает контролировать реакцию полимеризации и предотвращает окисление.
Гальванические химикаты
Яблочная кислота является важным компонентом химикатов для нанесения покрытий для поддержания pH, улучшения и контроля скорости осаждения активных металлов, таких как никель.
Dl-яблочная кислота в основном используется для подкислителей в пищевой промышленности.
Его другие производственные применения включают металлические покрытия, специальные краски и красители.
Dl-яблочная кислота, встречающаяся в природе, является важным подкислителем углеводного обмена.
Его кислотность примерно на 20% выше, чем у аналогичного подкислителя, лимонной кислоты, что может обеспечить эффект экономии.
Он также вызывает аппетит, потому что его вкус мягкий, а кислинка сохраняется дольше.
L-яблочная кислота производится для удовлетворения растущего спроса на питательные батончики и протеиновые напитки, а также на более полезные функциональные напитки с высоким содержанием питательных веществ.
Яблочная кислота
Яблочная кислота имеет кислый вкус по сравнению с молочной кислотой, и поэтому большинство производителей вина обратились к яблочно-молочной ферментации для производства более «мягких» вин за счет накопления молочной кислоты.
Яблочная кислота представляет собой дикарбоновую кислоту со значениями pK 3,40 и 5,11. Яблочная кислота имеет мягкий терпкий вкус, который остается во рту, не придавая при этом всплеска аромата.
Яблочная кислота хорошо растворяется в воде.
Он подавляет дрожжи, плесень и бактерии, вероятно, из-за его влияния на pH (Doores, 1993).
Он используется в напитках, леденцах, консервированных помидорах и начинках для фруктовых пирогов.
Яблочная кислота - это органическое соединение с молекулярной формулой C4H6O5.
Это дикарбоновая кислота, вырабатываемая всеми живыми организмами, придает фруктам кислый вкус и используется в качестве пищевой добавки.
Яблочная кислота имеет две стереоизомерные формы (L- и D-энантиомеры), хотя в природе существует только L-изомер.
Соли и сложные эфиры яблочной кислоты известны как малаты. Малат-анион является промежуточным звеном в цикле лимонной кислоты.
Яблочная кислота
Яблочная кислота (E296) представляет собой четырехуглеродистую дикарбоновую кислоту, которая используется в качестве регулятора кислотности и усилителя вкуса в пищевых продуктах.
Он часто содержится в незрелых фруктах, а также присутствует в вине.
Необходимо строго контролировать уровень яблочной кислоты в безалкогольных напитках, фруктовых соках и вине, поскольку слишком низкий или высокий уровень может привести к порче продукта.
Вместе с винной кислотой яблочная кислота составляет около 90% общей кислотности вина.
Яблочная кислота также используется в качестве ароматизатора в производстве кислых кондитерских изделий.
Было обнаружено, что, как и другие органические кислоты, яблочная кислота является эффективным средством инактивации распространенных пищевых патогенов на свежих овощах.
Яблочную кислоту часто синтезируют химическим путем, исходя из фумаровой кислоты.
Однако растущая стоимость производства фумаровой кислоты и поиск более экологически чистых технологий вызвали дополнительные исследовательские усилия по производству яблочной кислоты из сахаров с использованием микроорганизмов.
Яблочная кислота, мировое потребление которой в 2006 году составило 55 000 тонн, в основном используется в производстве напитков (51%) и пищевой промышленности (42%), и она занимает 10% рынка пищевых продуктов и напитков в основном в качестве подкислителя.
Яблочная кислота широко используется во фруктовых и овощных соках, газированных безалкогольных напитках, джемах, винах и конфетах, улучшая их сладость или терпкость.
Яблочная кислота также используется в косметической промышленности в основном для регулирования pH до низкой концентрации.
Многие косметические продукты, такие как крем для автозагара, очищающая форма и крем для лица, содержат яблочную кислоту в качестве регулятора pH.
Его производное, монолауриламид яблочной кислоты, также используется в качестве очищающего средства для ухода за кожей.
Поскольку яблочная кислота может уменьшить вкус активных химических веществ, ее часто добавляют в мыло, жидкость для ополаскивания рта и зубную пасту.
Другие названия: Бутандиовая кислота, гидрокси-; α-гидроксиянтарная кислота; Гидроксиэтан-1,2-дикарбоновая кислота; Гидроксинтарная кислота; Помаловая кислота; dl-яблочная кислота; Дезокситетрариновая кислота; Киселина гидроксибутандиова; Kyselina jablecna; Янтарная кислота, гидрокси-; Гидроксибутандиовая кислота; (. + / -.) - Яблочная кислота; 2-гидроксиэтан-1,2-дикарбоновая кислота; Бутандиовая кислота, 2-гидрокси-; FDA 2018; Мусаси-но-Рингосан; NSC 25941; R, S (. + / -.) - яблочная кислота; Яблочная кислота (Соль / Микс)
Яблочная кислота обычно используется для производства низкокалорийных напитков.
Он немного дешевле по сравнению с лимонной кислотой и может заменить лимонную кислоту в некоторых ароматизированных CB.
Яблочная кислота усиливает фруктовый вкус безалкогольных напитков, продлевая их высвобождение, и таким образом клетки-реципиенты стимулируются на более длительный период времени, что переводится мозгом как более сильный фруктовый вкус.
Яблочная кислота обеспечивает большую кислотность на единицу веса, чем другие подкислители, используемые в газированных безалкогольных напитках.
В результате вес предварительно взвешенных упаковок подкислителя уменьшается.
Он также может обеспечить экономию средств и рекомендуется для использования в сиропе для напитков (0,03–0,90%) путем растворения после полного растворения добавленных бензоатов, если они используются.
Несмотря на зловещее звучание названия, слово яблочная кислота происходит от латинского слова malum, что означает яблоко.
Яблочная кислота была впервые выделена из яблочного сока в 1785 году, и именно она придает некоторым продуктам и напиткам терпкий вкус.
Если вы поклонник слегка кислого вина, яблочная кислота, вероятно, сыграла огромную роль.
Он также входит в состав многих средств по уходу за волосами и кожей, в том числе:
шампуни
лосьоны для тела
лечение ногтей
прыщи и антивозрастные средства
Яблочная кислота является частью семейства фруктовых кислот, называемых альфа-гидроксикислотами (AHA). Альфа-гидроксикислоты стимулируют отшелушивание, нарушая связь клеток кожи.
В результате тусклая кожа удаляется, уступая место новой коже. Продукты по уходу за кожей, содержащие яблочную кислоту, могут обеспечить следующие преимущества:
увлажнение кожи
отшелушивание или удаление омертвевших клеток кожи
улучшение гладкости и тонуса кожи
уменьшение морщин
Ваше тело также естественным образом вырабатывает яблочную кислоту при преобразовании углеводов в энергию. Без яблочной кислоты движение было бы очень трудным.
Неудивительно, что яблочная кислота имеет и другие преимущества для здоровья.
Яблочная кислота
Яблочная кислота (2-гидроксибутандиовая кислота, C4H6O5) (рис. 9) представляет собой белое кристаллическое твердое вещество без запаха.
В отличие от других фруктовых кислот, он очень гигроскопичен и имеет тенденцию к комкованию.
Яблочная кислота представляет собой дикарбоновую кислоту с асимметричным углеродом и встречается в виде l (природных) - и d-изомеров.
Яблочная кислота - это органическое соединение, известное также под названиями «яблочная кислота» и «фруктовая кислота», и оно содержится во многих готовых продуктах.
Это соединение естественным образом содержится в яблоках, в частности, в кожуре и других фруктах.
Это так называемая альфа-гидроксиорганическая кислота, которая также присутствует во многих видах растений и животных.
Этот промежуточный продукт является ключевым элементом основного цикла выработки клеточной энергии, цикла Кребса (также известного как цикл лимонной кислоты).
Яблочная кислота часто присутствует на этикетке пищевых продуктов, но она не опасна и не токсична для здоровья человека. Его цель - повысить кислотность пищи, придав ей больше вкуса, но он также используется в качестве ароматизатора и стабилизатора цвета.
Обозначается аббревиатурой E296.
Это подкисляющее соединение широко используется в пищевой промышленности и обычно получается путем химического синтеза.
Обычно он содержится во фруктовых соках, в основном виноградных или яблочных, а также в желе, пастообразных фруктах, джемах, вине и некоторых низкокалорийных продуктах.
В природе яблочная кислота в небольших количествах содержится в таких продуктах, как чернослив, смородина, помидоры и даже бананы.
Эта фруктовая кислота тесно связана с кислотой и отличается кислым, горьким, сильным и пронзительным вкусом.
МОЛЕВАЯ КИСЛОТА В ПИЩЕВЫХ ПРОДУКТАХ - ПРЕИМУЩЕСТВА
Яблочная кислота, содержащаяся в пище, обладает следующими полезными свойствами:
Поддерживает организм в высвобождении энергии из пищи;
Повышает физическую выносливость спортсменов и спортсменов;
Он оказывает ценную поддержку во время гипоксической фазы тренировки;
Он может облегчить симптомы хронической фибромиалгии, уменьшив боль.
По указанным выше причинам потребление продуктов, содержащих яблочную кислоту, настоятельно рекомендуется людям, которые занимаются спортом на интенсивном, соревновательном или профессиональном уровне, поскольку считается, что это улучшает физическую работоспособность, особенно в случаях нехватки кислорода в клетках.
Он может продлить спортивные результаты, особенно если принимать его в качестве пищевой добавки во время гипоксических фаз тренировки.
Яблочная кислота в продуктах питания - безопасность
Что касается безопасности, мы должны помнить, что яблочная кислота в пище может раздражать глаза и кожу, но не наносит вреда здоровью.
По этому поводу Европа не определила справочные значения для ежедневного потребляемого количества.
Яблочная кислота - это органическое соединение, которое является активным ингредиентом многих кислых и терпких блюд.
Его можно смешивать с несколькими пищевыми кислотами, сахарами, высокоинтенсивными подсластителями, ароматизаторами и приправами для создания отличительных вкусовых ощущений в пищевых продуктах, напитках и кондитерских изделиях.
Яблочная кислота также используется в производстве продуктов для ухода за кожей и зубами и может использоваться в ряде технических приложений, таких как гальваника и очистка металлов.
Яблочная кислота была впервые описана Шилом, который в 1785 году выделил эту кислоту из незрелых яблок. Название «яблочный» происходит от латинского «яблоко», «малум».
Яблочная кислота содержится в других фруктах, таких как виноград, арбузы, вишня, и в овощах, таких как морковь и брокколи.
Эта кислота в основном используется в пищевых продуктах, включая конфеты и напитки.
Он придает терпкий вкус, снижает pH, обладает антимикробным действием и придает особые свойства смешивания и фиксации вкуса.
Существуют также непищевые применения, такие как очистка и отделка металлов, отделка текстиля, химическое нанесение покрытия, фармацевтика, инфузии и краски.
Этимология
Слово «яблочный» происходит от латинского «mālum», что означает «яблоко».
Это также название рода Malus, который включает в себя все яблоки и яблочки; и происхождение других таксономических классификаций, таких как Maloideae, Malinae и Maleae.
Это происхождение также можно увидеть в традиционном немецком названии яблочной кислоты Äpfelsäure, что означает «яблочная кислота», а также в современном греческом языке mēlicon oxy (Μηλικόν οξύ) после того, как яблоки были впервые обнаружены европейцами в современном Казахстане 2350 лет назад экспедиционный набег Александра Македонского в Азию
Биохимия
L-яблочная кислота - это встречающаяся в природе форма, тогда как смесь L- и D-яблочной кислоты производится синтетическим путем.
Малат играет важную роль в биохимии. В процессе связывания углерода C4 малат является источником CO2 в цикле Кальвина.
В цикле лимонной кислоты (S) -малат является промежуточным звеном, образованным добавлением -ОН-группы на поверхности фумарата.
Он также может быть образован из пирувата в результате анаплеротических реакций.
Малат также синтезируется путем карбоксилирования фосфоенолпирувата в замыкающих клетках листьев растений.
Малат, как двойной анион, часто сопровождает катионы калия во время поглощения растворенных веществ замыкающими клетками, чтобы поддерживать электрический баланс в клетке.
Накопление этих растворенных веществ в замыкающей клетке снижает потенциал растворенных веществ, позволяя воде проникать в клетку и способствовать раскрытию устьиц.
В еде
Яблочная кислота была впервые выделена из яблочного сока Карлом Вильгельмом Шееле в 1785 году.
Антуан Лавуазье в 1787 году предложил название acide malique, которое происходит от латинского слова «яблоко», mālum, как и название его рода Malus.
На немецком языке он назван Äpfelsäure (или Apfelsäure) после множественного или единственного числа фруктового яблока, но соль (и) Malat (e).
Яблочная кислота является основной кислотой во многих фруктах, включая абрикосы, ежевику, чернику, вишню, виноград, мирабель, персики, груши, сливы и айву, и в более низких концентрациях присутствует в других фруктах, таких как цитрусовые.
Способствует кислинке незрелых яблок. Кислые яблоки содержат большое количество кислоты.
Он присутствует в винограде и в большинстве вин, иногда его концентрация достигает 5 г / л.
Придает вину терпкий вкус; количество уменьшается с увеличением спелости плодов.
Вкус яблочной кислоты очень ясный и чистый у ревеня, растения, для которого она является основным ароматом.
Он также входит в состав некоторых ароматизаторов искусственного уксуса, таких как картофельные чипсы со вкусом соли и уксуса.
Что касается цитрусовых, фрукты, выращенные в органическом сельском хозяйстве, содержат более высокий уровень яблочной кислоты, чем фрукты, выращенные в традиционном сельском хозяйстве.
Процесс яблочно-молочной ферментации превращает яблочную кислоту в более мягкую молочную кислоту.
Яблочная кислота естественным образом содержится во всех фруктах и многих овощах и вырабатывается в процессе метаболизма фруктов.
Яблочная кислота при добавлении в пищевые продукты обозначается E-номером E296.
Иногда его используют вместе с менее кислой лимонной кислотой или вместо нее в кислых сладостях.
Эти сладости иногда маркируются предупреждением о том, что чрезмерное употребление может вызвать раздражение рта.
Он одобрен для использования в качестве пищевой добавки в ЕС, США, Австралии и Новой Зеландии (где он указан под номером INS 296).
Яблочная кислота обеспечивает 10 кДж (2,39 килокалорий) энергии на грамм во время пищеварения.
Производство и основные реакции
Рацемическая яблочная кислота производится в промышленности путем двойной гидратации малеинового ангидрида.
В 2000 году американские производственные мощности составляли 5000 тонн в год.
Оба энантиомера могут быть разделены путем хирального разделения рацемической смеси, а (S) - энантиомер может быть конкретно получен путем ферментации фумаровой кислоты.
Самоконденсация яблочной кислоты с дымящей серной кислотой дает пиронумаловую кислоту:
Синтез кумаловой кислоты
Яблочная кислота сыграла важную роль в открытии инверсии Вальдена и цикла Вальдена, в которых (-) - яблочная кислота сначала превращается в (+) - хлорянтарную кислоту под действием пентахлорида фосфора.
Затем влажный оксид серебра превращает соединение хлора в (+) - яблочную кислоту, которая затем реагирует с PCl5 до (-) - хлорянтарной кислоты.
Цикл завершается, когда оксид серебра возвращает это соединение в (-) - яблочную кислоту.
Производство качественных вин требует разумного баланса между сахаром, кислотой и ароматическими компонентами вина.
L-яблочная и винная кислоты являются наиболее известными органическими кислотами в вине и играют решающую роль в процессе виноделия, включая органолептические качества, а также физическую, биохимическую и микробную стабильность вина.
Раскисление виноградного сусла и вина часто требуется для производства хорошо сбалансированных вин.
Яблочно-молочное брожение, вызванное добавлением малолактических заквасок, которое считается предпочтительным методом естественного снижения кислотности вина, эффективно снижает кислый вкус вина, улучшает микробную стабильность и в некоторой степени изменяет органолептические характеристики вина.
Однако повторяющееся явление замедленного или вялого яблочно-молочного брожения часто вызывает прерывание работы погреба, в то время как яблочно-молочное брожение не всегда совместимо с определенными стилями вин.
Коммерческие штаммы винных дрожжей Saccharomyces, как правило, неспособны эффективно разлагать L-яблочную кислоту в виноградном сусле во время спиртовой ферментации с относительно небольшими изменениями общей кислотности во время винификации.
Функциональная экспрессия генов яблочно-молочного пути, то есть переносчика малата (mae1) Schizosaccharomyces pombe и яблочно-молочного фермента (mleA) из Oenococcus oeni в винных дрожжах, проложила путь для создания штаммов Saccharomyces, разлагающих малат, для коммерческого виноделия.
Предпочтительное название IUPAC
2-гидроксибутандиовая кислота
Другие имена
Гидроксибутандиовая кислота
2-гидроксисукциновая кислота
L-яблочная кислота
D-яблочная кислота
(-)-Яблочная кислота
(+) - Яблочная кислота
(S) -гидроксибутандиовая кислота
(R) -гидроксибутандиовая кислота
Идентификаторы
Количество CAS
617-48-1 ☒
6915-15-7 ☒
Что это такое?
Яблочная кислота - это органическая дикарбоновая кислота с терпким вкусом, которая придает вкус многим кислым или терпким продуктам, таким как яблоки.
Малат натрия - это натриевая соль яблочной кислоты.
Яблочную кислоту и малат натрия можно найти в широком спектре косметических средств и средств личной гигиены.
Почему его используют в косметике и средствах личной гигиены?
Яблочная кислота и малат натрия используются в первую очередь для контроля pH косметических продуктов.
Научные факты:
Яблочная кислота - это органическая кислота, которую можно получить путем ферментации из натуральных сахаров.
Натуральная форма яблочной кислоты содержится в незрелых яблоках и других фруктах.
Яблочная кислота может сделать вино терпким, хотя ее количество уменьшается с увеличением спелости фруктов.
Процесс яблочно-молочной ферментации превращает яблочную кислоту в более мягкую молочную кислоту.
КАКИЕ ДРУГИЕ НАЗВАНИЯ ИЗВЕСТНЫ МАЛЕНОВОЙ КИСЛОТОЙ?
(-) - Маликовая кислота, (+) - Маликовая кислота, 2-гидроксибутандиоикная кислота, Маликовая кислота, (R) -гидроксибутандиоик, кислота (S) -гидроксибутандиоик, Ацидо малико, (-) - Малиновая кислота Яблочная кислота, (R) -гидроксибутандиовая кислота, (S) -гидроксибутандиовая кислота, 2-гидроксибутандиовая кислота, D-яблочная кислота, L-яблочная кислота, яблочная кислота, малат.
ЧТО ТАКОЕ МАЛИНОВАЯ КИСЛОТА?
Яблочная кислота - это химическое вещество, которое содержится в некоторых фруктах и винах. Из него делают лекарства.
Люди принимают яблочную кислоту внутрь от усталости и фибромиалгии.
В пищевых продуктах яблочная кислота используется в качестве ароматизатора, чтобы придать еде терпкий вкус.
В производстве яблочная кислота используется для регулирования кислотности косметических средств.
КАК ДЕЙСТВУЕТ МОЛЕВАЯ КИСЛОТА?
Яблочная кислота участвует в цикле Кребса.
Это процесс, который организм использует для производства энергии.
Яблочная кислота представляет собой 2-гидроксидикарбоновую кислоту, которая представляет собой янтарную кислоту, в которой один из атомов водорода, присоединенный к атому углерода, заменен гидроксигруппой.
Он играет роль регулятора кислотности пищи и основного метаболита.
Это 2-гидроксидикарбоновая кислота и C4-дикарбоновая кислота.
Его получают из янтарной кислоты. Это сопряженная кислота малата (2-) и малата.
Яблочная кислота в средствах по уходу за кожей известна своей способностью осветлять кожу и выравнивать ее текстуру.
Вот почему это обычный ингредиент кремов против старения.
Согласно исследованию связи между мозгом и кожей Trusted Source, более высокий стресс может ухудшить кожные заболевания, такие как экзема, прыщи и преждевременное старение.
И хотя вино может помочь уменьшить стресс, внешнее употребление яблочной кислоты может быть более полезным для здоровья.
Баланс pH кожи и увлажнение
Яблочная кислота также является увлажнителем.
Он помогает удерживать влагу, помогая вашей коже оставаться увлажненной.
В исследовании 2014 года о влиянии алоэ вера на гидратацию в качестве маркеров свежего геля использовались яблочная кислота, глюкоза и химическое соединение в алоэ вера (ацеманнан).
По данным Национального института здоровья (NIH), в другом небольшом исследовании после применения мази из яблочной кислоты и вазелина также наблюдалось улучшение чешуек от старых ран.
Яблочная кислота часто используется в качестве ингредиента в косметике, чтобы сбалансировать уровень pH.
Согласно Bartek, производителю косметических и пищевых химикатов, яблочная кислота более сбалансирована, чем другие фруктовые кислоты.
Он имеет лучшую буферную способность, чем другие AHA, такие как лимонная и молочная кислоты.
Лучшая буферная способность означает, что вы можете использовать больше яблочной кислоты, не нарушая кислотно-щелочной баланс кожи или уровень pH.
Если уровень pH вашей кожи несбалансирован, защитный барьер вашей кожи может быть дестабилизирован и более склонен к сухости или появлению прыщей.
Антивозрастное средство и осветление шрамов
AHA способствуют быстрому обновлению клеток кожи. Это означает, что клетки вашей кожи обновляются быстрее, что приводит к:
меньше тонких линий и морщин
более ровный тон кожи
более гладкая текстура кожи
уменьшение прыщей
«Яблочная кислота в более высоких концентрациях также может проникать на более низкие уровни кожи, вызывая образование нового коллагена», - говорит дерматолог доктор Энни Чиу, директор Института дермы в Калифорнии. Коллаген - это белок, который помогает строить и восстанавливать клетки.
Он поддерживает силу и гибкость кожи и других тканей тела и предотвращает провисание.
С возрастом выработка коллагена замедляется, отчасти поэтому кожа теряет эластичность и упругость с возрастом.
Использование продуктов с яблочной кислотой может увеличить выработку коллагена и уменьшить признаки старения.
В бьюти-блоге Hello Glow вы найдете три маски на основе яблока, сделанные своими руками для омоложения лица, кожи и волос.
Профилактика угрей
Будь то лосьон, очищающее средство или легкий пилинг, яблочная кислота может помочь удалить скопление мертвых клеток.
Это отлично подходит для кожи, склонной к акне.
Когда поры кожи забиваются слишком большим количеством омертвевших клеток кожи и естественным кожным жиром (кожным салом), могут образовываться черные точки.
Также могут развиваться бактериальные инфекции и вызывать высыпания.
«Яблочная кислота разрушает« клей », который удерживает мертвые клетки кожи вместе на внешнем слое кожи», - говорит доктор Чиу.
Когда эти омертвевшие клетки кожи удаляются, «ваша кожа выглядит менее тусклой, а когда ваши поры не забиты, это помогает уменьшить образование прыщей и обесцвечивание, которое часто связано с прыщами».
Хотя это звучит как чудодейственное средство, доктор Чиу рекомендует придерживаться низких доз яблочной кислоты.
Если ваш врач не рекомендует это, безрецептурные средства по уходу за кожей будут содержать всю яблочную кислоту, необходимую для борьбы с высыпаниями или дряблостью кожи. Более высокие дозы, такие как добавки, следует принимать только по рекомендации врача.
Помощь при фибромиалгии
Фибромиалгия - сложное заболевание, вызывающее боль и усталость в мышцах. Некоторые исследования показывают, что людям с фибромиалгией также трудно вырабатывать яблочную кислоту.
Хотя существует мало подтверждающих данных, два исследования оценивали, помогает ли сочетание высоких доз яблочной кислоты и магния уменьшить мышечную боль и нежность.
Одно исследование было безрезультатным, но предполагало, что комбинация может быть полезной в высоких дозах в течение длительного периода времени.
В другом исследовании люди, принимавшие яблочную кислоту и магний, сообщили о значительном улучшении в течение 48 часов после начала лечения.
Это продолжалось все восемь недель исследования. После восьми недель активного лечения некоторым участникам вместо этого дали плацебо.
Люди, принимавшие плацебо, сообщили о повторном появлении мышечной боли в течение 48 часов.
Если ваш врач не рекомендует добавки с яблочной кислотой, вы должны получать всю яблочную кислоту, необходимую вашему организму, из здоровой диеты, включающей большое количество фруктов и овощей.
Используйте с осторожностью
Хотя яблочная кислота менее раздражает кожу, чем другие AHA, ее все же следует использовать с осторожностью.
Яблочная кислота может вызвать покраснение, зуд или ожог кожи, особенно вокруг глаз.
Возможно, вы захотите протестировать продукт перед завершением приложения.
Чтобы провести тест, нанесите небольшое количество продукта на запястье или за ухом.
Затем подождите 24 часа, чтобы увидеть, как отреагирует ваша кожа.
Если кожа начала гореть, немедленно смойте средство. Обратитесь к врачу, если раздражение не проходит после мытья.
Также опасным считается вдыхание яблочной кислоты.
Яблочная кислота - это AHA, которая содержится во фруктах, овощах и вине.
Наш организм также естественным образом вырабатывает яблочную кислоту при преобразовании углеводов в энергию.
Многие косметические компании используют яблочную кислоту, чтобы сбалансировать уровень pH кожи и увеличить удержание влаги.
Включение яблочной кислоты в повседневный уход за кожей может помочь при таких проблемах кожи, как старение, пигментация, угри или сухость.
Просто не забудьте провести пластырь, пробуя новые продукты, поскольку яблочная кислота может раздражать кожу, особенно вокруг глаз.
Некоторые исследования также показывают, что прием яблочной кислоты с магнием полезен для людей с мышечной болью и усталостью.
Но всегда консультируйтесь с врачом, прежде чем принимать добавки.
В 2019 году мировой рынок яблочной кислоты достиг 83,4 килотонн.
Яблочная кислота - это дикарбоновая кислота, вырабатываемая всеми живыми организмами, и имеет молекулярную формулу C4H6O5.
Он способствует кислому и терпкому вкусу продуктов и содержится почти во всех фруктах, включая яблоки, абрикосы, ежевику, виноград, персики, сливы, груши, клубнику и манго.
Потребление яблочной кислоты помогает в детоксикации, выработке энергии, лечении синдрома хронической усталости (СХУ) и улучшении общей производительности мышц.
Он широко используется в пищевой промышленности, так как помогает увеличить срок хранения упакованных пищевых продуктов и хлебобулочных изделий.
Он также облегчает приготовление хлебобулочных изделий, десертов, фруктовых соков, замороженных деликатесов и спортивных напитков.
Помимо этого, яблочная кислота находит применение в производстве моющих средств, косметики, косметики и средств личной гигиены.
Движущие силы мирового рынка яблочной кислоты:
В последние годы растущее использование яблочной кислоты для производства кондитерских изделий без сахара увеличило спрос на нее среди людей с ожирением и диабетом.
Более того, регулирующие органы, такие как Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США (USFDA), Европейское управление по безопасности пищевых продуктов (EFSA) и Управление по безопасности пищевых продуктов и стандартов Индии (FSSAI), одобрили использование яблочной кислоты в пищевой промышленности, что стимулировало ее продажи. Яблочная кислота также используется в качестве заменителя лимонной кислоты и винной кислоты в производстве моющих средств из-за ее более низкой гигроскопичности и более высокой растворимости.
Кроме того, он используется в качестве ингредиента во многих косметических продуктах и средствах личной гигиены, поскольку обладает антиоксидантными свойствами, которые делают кожу здоровой и сияющей.
В фармацевтической промышленности яблочная кислота используется в производстве медицинских продуктов, включая сиропы от кашля, леденцы от горла, зубную пасту, жидкости для полоскания рта и лечебные добавки, такие как протеиновые коктейли и питательные батончики.
Заглядывая вперед, IMARC Group ожидает, что мировой рынок яблочной кислоты продолжит умеренный рост в течение следующих пяти лет.
Обзор рынка:
В зависимости от типов продуктов рынок был разделен на L-яблочную кислоту, D-яблочную кислоту и DL-яблочную кислоту.
На основе приложений рынок был разделен на напитки, кондитерские изделия и продукты питания, средства личной гигиены и другие.
В настоящее время напитки представляют собой самый крупный сегмент применения, поскольку в этом сегменте предпочтительным подкислителем является яблочная кислота.
В региональном разрезе Азиатско-Тихоокеанский регион демонстрирует явное доминирование на рынке. Другие крупные регионы включают Северную Америку, Ближний Восток и Африку, Латинскую Америку и Европу.
(±) -Малиновая кислота
(±) -1-гидрокси-1,2-этандикарбоновая кислота
(±) -2-гидроксиянтарная кислота
1723539 [Beilstein]
210-514-9 [EINECS]
230-022-8 [EINECS]
2-гидроксибутандиовая кислота
2-гидрокси-янтарная кислота
2-гидроксиянтарная кислота
617-48-1 [РН]
6915-15-7 [RN]
Acide malique [французский] [название ACD / IUPAC]
a-гидроксисукциновая кислота
Apfelsäure [немецкий]
Äpfelsäure [немецкий] [название ACD / IUPAC]
Бутандиовая кислота, 2-гидрокси- [ACD / название индекса]
DL-гидроксибутандиовая кислота
DL-яблочная кислота
Hydroxybutandisaeure
Киселина гидроксибутандиова [чешский]
Яблочная кислота [название ACD / IUPAC]
МАЛИНОВАЯ КИСЛОТА, (DL)
Яблочная кислота, дл-
MFCD00064212 [номер в леях]
R, S (±) -Малиновая кислота
R, S (±) -малиновая кислота
R, S-яблочная кислота
R, S Салиновая кислота
(±) -1-гидрокси-1,2-этандикарбоновая кислота
(±) -гидроксисунтарная кислота
(±) -гидроксисунтарная кислота
(±) -Малиновая кислота
(R) -2-гидроксиянтарная кислота
(S) - (-) - Янтарная кислота
(S) - (-) - Гидроксинтарная кислота
(S) -2-гидроксисунтарная кислота
± -мелочная кислота
104596-63-6 [RN]
124501-05-9 [RN]
1723540 [Beilstein]
202-601-5 [EINECS]
2-гидроксибутандиоат
2-гидроксиэтан-1,2-дикарбоновая кислота
2-гидроксиянтарная кислота | Яблочная кислота
41308-42-3 [РН]
481-74-3 [РН]
498-37-3 [RN]
52055-23-9 [RN]
6283-27-8 [RN]
6294-10-6 [RN]
676-46-0 [RN]
78644-42-5 [RN]
84781-39-5 [RN]
97-67-6 [RN]
Aepfelsaeure
ЯБЛОЧНАЯ КИСЛОТА
Бутандиовая кислота, гидрокси-
Бутандиовая кислота, гидрокси-, (±) -
БУТАНДИОНАЯ КИСЛОТА, ГИДРОКСИ-, (±) -
d, l-яблочная кислота
Дезокситетрариновая кислота
DL-2-гидроксибутандиовая кислота
DL-яблочная кислота
DL-гидроксисукциновая кислота
DL-яблочная кислота; DL-гидроксибутандиовая кислота
DL-МАЛИКАЦИД
D-малат
E296
H2mal
Гидроксибутандиоат
Гидроксибутандиовая кислота
Гидроксиэтан-1,2-дикарбоновая кислота
гидроксинтарная кислота
оксиянтарная кислота
Киселина гидроксибутандиова
Киселина Яблецна [чешский]
мал
МАЛАТ, КАК ПРОМЕЖУТОЧНЫЙ
Яблочная кислота
Масловая кислота
MFCD00004245 [номер в леях]
MFCD00064213 [номер в леях]
MLT
Моногидроксибернштейна
Мусаси-но-Рингосан
OAA
Оксалоацетат-ион
Помаловая кислота
R, S (±) -Малиновая кислота
STR03457
Янтарная кислота, гидрокси-
TEO
α-гидроксисукциновая кислота
α-гидроксисукциновая кислота
苹果 酸 [китайский]
яблочная кислота
DL-яблочная кислота
6915-15-7
2-гидроксисукциновая кислота
2-гидроксибутандиовая кислота
617-48-1
малат
Бутандиовая кислота, гидрокси-
гидроксинтарная кислота
Киселина Яблецна
Дезокситетрариновая кислота
гидроксибутандиовая кислота
Помаловая кислота
Яблочная кислота, DL-
Мусаси-но-Рингосан
альфа-гидроксисукциновая кислота
Hydroxybutandisaeure
dl-гидроксибутандиовая кислота
Caswell № 537
Моногидроксибернштейна
Янтарная кислота, гидрокси-
R, S (+ -) - Яблочная кислота
2-гидроксиэтан-1,2-дикарбоновая кислота
Киселина Яблецна [чешский]
FDA 2018
(+ -) - Яблочная кислота
DL-2-гидроксибутандиовая кислота
FEMA № 2655
Номер FEMA 2655
Киселина гидроксибутандиова [чешский]
Яблочная кислота [NF]
Код химического пестицида EPA 051101
Имена CAS
Бутандиовая кислота, 2-гидрокси-
Имена ИЮПАК
2-гидроксибутановая двухосновная кислота
2-гидроксибутандиовая кислота
Apfelsäure
Бутандиовая кислота, гидрокси
Бутандиовая кислота, гидрокси-
DL - яблочная кислота
DL-МАЛИНОВАЯ КИСЛОТА
DL-яблочная кислота
DL-яблочная кислота
DL-яблочная кислота
Гидрокси-1,2-этандикарбоновая кислота
Гидроксибутан-1,4-дикарбонатный эфир
гидроксибутандиовая кислота
гидроксилянтарная кислота
Для чего используется яблочная кислота в продуктах питания?
Яблочная кислота - это кислинка, которую добавляют в очень кислые конфеты, и ее также можно использовать в сочетании с лимонной кислотой в кислых сладостях.
В газированные напитки, которые искусственно подслащены, добавление яблочной кислоты позволяет меньше использовать вкусовые добавки.
Он также широко используется в негазированных напитках всех типов, сидрах и винах, подкисленных молочных продуктах, таких как молочные напитки со вкусом фруктов, протеиновые напитки на основе сыворотки и соевое молоко.
Если вы потребляете кондитерские изделия, твердые или мягкие конфеты, жевательную резинку, фруктовые консервы и хлебобулочные изделия, вы, скорее всего, при этом употребляете в пищу яблочную кислоту.
±) -мелочная кислота
(±) -1-гидрокси-1,2-этандикарбоновая кислота
(±) -2-гидроксиянтарная кислота
1723539 [Beilstein]
210-514-9 [EINECS]
230-022-8 [EINECS]
2-гидроксибутандиовая кислота
2-гидрокси-янтарная кислота
2-гидроксиянтарная кислота
617-48-1 [РН]
6915-15-7 [RN]
Acide malique [французский] [название ACD / IUPAC]
a-гидроксисукциновая кислота
Apfelsäure [немецкий]
Äpfelsäure [немецкий] [название ACD / IUPAC]
Бутандиовая кислота, 2-гидрокси- [ACD / название индекса]
DL-гидроксибутандиовая кислота
DL-яблочная кислота
Hydroxybutandisaeure
Киселина гидроксибутандиова [чешский]
Яблочная кислота [название ACD / IUPAC]
МАЛИНОВАЯ КИСЛОТА, (DL)
Яблочная кислота, дл-
MFCD00064212 [номер в леях]
R, S (±) -Малиновая кислота
R, S (±) -малиновая кислота
R, S-яблочная кислота
R, S Салиновая кислота
(±) -1-гидрокси-1,2-этандикарбоновая кислота
(±) -гидроксисукциновая кислота
(±) -гидроксисунтарная кислота
(±) -Малиновая кислота
(R) -2-гидроксиянтарная кислота
(S) - (-) - Янтарная кислота
(S) - (-) - Гидроксинтарная кислота
(S) -2-гидроксисунтарная кислота
± -мелочная кислота
104596-63-6 [RN]
124501-05-9 [RN]
1723540 [Beilstein]
202-601-5 [EINECS]
2-гидроксибутандиоат
2-гидроксиэтан-1,2-дикарбоновая кислота
2-гидроксиянтарная кислота | Яблочная кислота
41308-42-3 [РН]
481-74-3 [РН]
498-37-3 [RN]
52055-23-9 [RN]
6283-27-8 [RN]
6294-10-6 [RN]
676-46-0 [RN]
78644-42-5 [RN]
84781-39-5 [RN]
97-67-6 [RN]
Aepfelsaeure
ЯБЛОЧНАЯ КИСЛОТА
Бутандиовая кислота, гидрокси-
Бутандиовая кислота, гидрокси-, (±) -
БУТАНДИОНАЯ КИСЛОТА, ГИДРОКСИ-, (±) -
d, l-яблочная кислота
Дезокситетрариновая кислота
DL-2-гидроксибутандиовая кислота
DL-яблочная кислота
DL-гидроксисукциновая кислота
DL-гидроксиянтарная кислота, гидроксибутандиовая кислота
DL-яблочная кислота; DL-гидроксибутандиовая кислота
DL-МАЛИКАЦИД
D-малат
E296
H2mal
http:////www.amadischem.com/proen/531473/
http:////www.amadischem.com/proen/586105/
https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=CHEBI:6650
Гидроксибутандиоат
Гидроксибутандиовая кислота
Гидроксиэтан-1,2-дикарбоновая кислота
гидроксинтарная кислота
оксиянтарная кислота
Киселина гидроксибутандиова
Киселина Яблецна [чешский]
мал
МАЛАТ, КАК ПРОМЕЖУТОЧНЫЙ
Яблочная кислота
Масловая кислота
MFCD00004245 [номер в леях]
MFCD00064213 [номер в леях]
MLT
Моногидроксибернштейна
Мусаси-но-Рингосан
OAA
Оксалоацетат-ион
Помаловая кислота
R, S (±) -Малиновая кислота
STR03457
Янтарная кислота, гидрокси-
TEO
α-гидроксисукциновая кислота
α-гидроксисукциновая кислота
苹果 酸 [китайский]
D-яблочная кислота; (+ -) - Гидроксинтарная кислота; (+ -) - яблочная кислота; дезокситетрариновая кислота; Яблочная кислота; 2-гидроксиэтан-1,2-дикарбоновая кислота; Дезокситетрариновая кислота; Hydroxybutandisaeure; Гидроксибутандиовая кислота; (+ -) - гидроксибутандиовая кислота; Гидроксинтарная кислота; Киселина гидроксибутандиова; Monohydroxybernsteinsaeure; Помаловая кислота; R, S (+ -) - яблочная кислота; альфа-гидроксисукциновая кислота; (+ -) - 1-гидрокси-1,2-этандикарбоновая кислота; Прочие CAS RN; 41308-42-3; 617-48-1; 623158-98-5; 879715-44-3;
Вот два типа DL-яблочной кислоты: гранулированный и порошковый.
Отличается чистотой, мягкостью, гладкостью, нежностью, стойким кислым вкусом, высокой растворимостью, солеустойчивостью и т. Д.
DL-яблочная кислота широко используется в безалкогольных напитках, конфетах, желе, джемах, молочных продуктах, консервах, замороженных продуктах, свежих фруктах и овощах, напитках, мясных продуктах, ароматизаторах, специях и фармацевтических продуктах.
Яблочная кислота - это органическое соединение, дикарбоновая кислота, которая является активным ингредиентом многих кислых и терпких продуктов. Яблочная кислота образуется в процессе метаболизма фруктов и естественным образом содержится во всех фруктах и многих овощах.
Приятное освежающее ощущение от укуса сочного яблока или вишни частично вызвано яблочной кислотой. Его мягкая, мягкая, стойкая кислинка может быть смешана с несколькими пищевыми кислотами, сахарами, высокоинтенсивными подсластителями, ароматизаторами и приправами, чтобы придать еде, напиткам и кондитерским изделиям особый вкус.
Яблочная кислота образуется в метаболических циклах в клетках растений и животных, включая человека. Соединение обеспечивает клетки энергией и углеродным скелетом для образования аминокислот. Человеческое тело ежедневно производит и расщепляет относительно большое количество яблочной кислоты.
Яблочная кислота придает зеленым яблокам кислинку. Он присутствует в винограде и придает вину терпкий вкус. При добавлении в пищевые продукты яблочная кислота является источником сильной терпкости. Он используется вместе с менее кислой лимонной кислотой или вместо нее в кислых сладостях.
Яблочная кислота используется в качестве усилителя вкуса при приготовлении кондитерских изделий, напитков, фруктовых заготовок и консервов, десертов и хлебобулочных изделий. Он также важен при приготовлении медицинских продуктов, таких как леденцы от горла, сиропы от кашля, шипучие порошкообразные препараты, зубная паста и жидкость для полоскания рта. Кроме того, яблочная кислота используется в производстве средств по уходу за кожей для омоложения и улучшения состояния кожи.
Яблочная кислота широко используется во фруктовых и овощных соках, газированных безалкогольных напитках, джемах, винах и конфетах, улучшая их сладость или терпкость.
Яблочная кислота также используется в косметической промышленности в основном для регулирования pH до низкой концентрации.
Многие косметические продукты, такие как крем для автозагара, очищающая форма и крем для лица, содержат яблочную кислоту в качестве регулятора pH.
Его производное, монолауриламид яблочной кислоты, также используется в качестве очищающего средства для ухода за кожей.
Поскольку яблочная кислота может уменьшить вкус активных химических веществ, ее часто добавляют в мыло, жидкость для ополаскивания рта и зубную пасту.
Макромолекулярные материалы из l-яблочной кислоты также используются в биомедицинских целях с регулируемыми структурами и свойствами.
Среди них поли (1-яблочная кислота) широко используется в биомедицинских приложениях, поскольку она нетоксична при разложении.
Это идеальная характеристика для его использования в качестве водорастворимого носителя лекарств для введения биологически активных молекул после соответствующих химических модификаций.
МАЛИНОВАЯ КИСЛОТА широко используется в пищевой промышленности для усиления сладости или терпкости фруктовых и овощных соков, газированных безалкогольных напитков, джемов, вин и конфет.
Яблочная кислота является основной органической кислотой в яблоках по сравнению с лимонной кислотой и винной кислотой.
Согласно исследованию, яблочная кислота во фруктах составляет около 90 процентов от общего количества органических кислот.
Лимонная кислота содержится в яблоках, но в очень низкой концентрации.
Яблочная кислота представляет собой дикарбоновую кислоту, доступную в виде рацемической DL-яблочной кислоты и двух оптически активных изомеров, D-яблочной кислоты и L-яблочной кислоты.
L-яблочная кислота - это встречающаяся в природе форма. Яблочная кислота естественным образом содержится во фруктах, включая яблоки и вишню.
Из-за этого яблочную кислоту обычно называют «яблочной кислотой».
Яблочная кислота вырабатывается в метаболических циклах человека, растений и животных.
В циклах глиоксилата яблочная кислота обеспечивает клетки углеродным скелетом и энергией, необходимой для образования аминокислот.
Идентификация
Химические названия и другие названия:
DL-яблочная кислота [6915-15-71 (бутандиовая кислота, гидрокси-, (+ -) -; DL-2-
Гидроксибутандиовая кислота; DL-яблочная кислота; DL-гидроксибутандиовая кислота; DLГидроксиянтарная кислота; DL-яблочная кислота)
L-яблочная кислота [97-67-61 (бутандиовая кислота, гидрокси-, (S) -; L-2-гидроксибутандиовая кислота; L - (-) - яблочная кислота; L-гидроксисукциновая кислота; L - (-) - яблочная кислота). кислота; (S) -малат)
D-яблочная кислота [636-61-31 (D-гидроксиянтарная кислота; D (+) - яблочная кислота; (R) гидроксибутандиовая кислота; (R) -малат)
Характеристика
Характеристики:
DL-яблочная кислота
Молекулярный вес 134,0884
Точка плавления 101-103 град.
чистая, мягкая, гладкая, стойкая кислинка, улучшение вкуса и способность к смешиванию, высокая степень растворимости, меньшая гигроскопичность, чем у лимонной или винной кислоты, более низкая температура плавления, чем у других кислот, для более легкого включения в расплавленные кондитерские изделия, а также хорошие хелатирующие свойства с ионами металлов .
Образует:
экономичные смеси подкислителя с другими кислотами,
более растворимые соли кальция, чем лимонная кислота, и
эффективные буферные смеси.
Основное применение синтетической яблочной кислоты - регулирование pH. Лимонная кислота действует как умеренный подкислитель с зеленым чаем, но яблочная кислота является лучшим регулятором pH с черным чаем. Яблочная кислота более универсальна для коммерческого производства и хранения чая. Яблочная кислота используется как прямая пищевая добавка для регулирования pH. Яблочная кислота используется для снижения pH напитка, подавляя рост бактерий.
В целом признано безопасным (GRAS) FDA при использовании в соответствии с Надлежащей производственной практикой (GMP) и не содержит остатков тяжелых металлов или других загрязняющих веществ, превышающих допуски FDA.
Его основная цель - не использовать в качестве консерванта или использовать только для воссоздания / улучшения вкуса, цвета, текстуры или питательной ценности, утраченной во время обработки, за исключением последнего случая, как того требует закон.
Его цель - отрегулировать pH, и, хотя ходатайство не предназначено для улучшения вкуса, это, кажется, основная причина, по которой его предпочитают другим кислотам.
Его использование совместимо с принципами обращения с органическими веществами.
Главный принцип работы с органическими продуктами - избегать нарушения органической целостности органического сельскохозяйственного продукта, с которого вы начинаете. Это означает, что нельзя добавлять ничего искусственного или синтетического. Кажется, гораздо более совместимым с принципом обработки органических продуктов питания использовать пищевую кислоту, полученную путем ферментации, или пищевую кислоту, признанную несинтетической или естественно кислый источник пищи, такой как уксус или лимонный сок, а не продукт, полученный путем каталитического превращения бутана.
Нет другого способа произвести аналогичный продукт без его использования, и он используется в минимальном количестве, необходимом для достижения процесса. Для этого применения существуют альтернативы яблочной кислоте.
DL-Яблочная кислота коммерчески производится каталитической гидратацией малеинового ангидрида или гидратацией фумаровой кислоты.
DL-яблочная кислота производится синтетически путем каталитического окисления бензола до малеиновой кислоты, которая превращается в яблочную кислоту при нагревании паром под давлением.
DL-яблочная кислота образуется при гидратации малеинового ангидрида (полученного из бутана), который превращается в малеиновую, а затем в яблочную кислоту.
Bartek, производитель яблочной кислоты, производит DL-яблочную кислоту путем каталитического превращения газообразного бутана, воды и кислорода в DL-яблочную кислоту.
В результате получается 99% DL-яблочной кислоты и менее 1% фумаровой кислоты.
Синтетическая DL-яблочная кислота используется в производстве чая для регулирования pH.
Он используется для поддержания pH чая в бутылках на уровне 4,6 или ниже.
Яблочная кислота уменьшает количество вкусовых добавок, необходимых в некоторых продуктах и напитках, за счет усиления ранее существовавших ароматов.
В частности, это касается газированных напитков.
Яблочная кислота расширяет вкус продуктов, усиливая воздействие определенных ароматов (улучшая послевкусие).
Обычно это происходит с «негазированными» или негазированными напитками, включая чаи, фруктовые соки, спортивные напитки и напитки, обогащенные кальцием.
Присутствие яблочной кислоты в этих напитках маскирует соленый привкус и улучшает стабильность pH, одновременно усиливая фруктовый вкус.
Яблочную кислоту также обычно добавляют в смеси для напитков из-за ее быстрого растворения.
Яблочная кислота более кислая, чем лимонная, поэтому требуется меньше подкислителя, единица восстановления
6-) ЛИМОННАЯ КИСЛОТА БЕЗВОДНАЯ
Номер CAS: 77-92-9
Номер ЕС: 201-069-1
Молярная масса: 192,12 г / моль
Линейная формула: HOC (COOH) (CH2COOH) 2
Безводная лимонная кислота используется для приготовления цитратного буфера для демаскировки антигена и эпитопа при ИГХ.
Лимонная кислота - это фруктовая кислота природного происхождения, производимая в промышленных масштабах путем микробной ферментации углеводного субстрата.
Лимонная кислота - это наиболее широко применяемая органическая кислота и средство для регулирования pH в пищевых продуктах, напитках, фармацевтике и технических приложениях.
Безводная лимонная кислота представлена в виде бесцветных кристаллов или белого кристаллического порошка с сильным кислым вкусом.
Безводная лимонная кислота хорошо растворяется в воде, свободно растворяется в этаноле (96%) и плохо растворяется в эфире.
Безводная лимонная кислота нетоксична и имеет низкую реакционную способность.
Безводная лимонная кислота химически стабильна при хранении при температуре окружающей среды.
Безводная лимонная кислота полностью разлагается микроорганизмами и может утилизироваться вместе с обычными отходами или сточными водами.
Безводная лимонная кислота имеет химическое название лимонная кислота и представляет собой бесцветный белый порошок без запаха.
Это вещество токсично для растений, и его нельзя использовать для уничтожения каких-либо ценных растений.
Безводный означает, что вещество не содержит воды и находится в сухой гранулированной форме.
Лимонная кислота естественным образом содержится в растениях и животных.
Безводная лимонная кислота используется при ферментации тростникового сахара и патоки.
Основное применение: Безводная лимонная кислота в основном используется в качестве кислотной приправы, ароматизатора и консерванта в продуктах питания и напитках, а также в качестве фармацевтических вспомогательных веществ в фармацевтической промышленности.
Безводная лимонная кислота также используется как антиоксидант, пластификатор и моющее средство в химической, косметической и моющей промышленности.
Общее описание лимонной кислоты безводной
Лимонная кислота безводная - это органическая кислота.
Сообщалось, что молярная энтальпия раствора в воде безводной лимонной кислоты составляет ΔsolHm (298,15 K, m = 0,0203 моль · кг-1) = (29061 ± 123) Дж · моль-1.
Безводная лимонная кислота может быть получена путем кристаллизации из маточного раствора раствора лимонной кислоты при 20-25 ° C в процессе синтеза лимонной кислоты.
Исследование кинетики роста кристаллов безводного лимонной кислоты показывает, что рост линейно зависит от размера.
Безводная лимонная кислота обычно назначается для лечения расстройства желудочно-кишечного тракта и связанных с ним симптомов, включая кислотное пищеварение и изжогу.
Безводная лимонная кислота обычно назначается в качестве комбинированной терапии с солями бикарбоната натрия.
Лимонная кислота была открыта в 8 веке, и хотя люди знали о кислотной природе лайма и лимона, до более поздних лет было мало информации об открытии и использовании.
Лимонная кислота была безводной до 1784 года, когда шведский химик Карл Шееле смог кристаллизовать лимонный сок.
Во время Первой мировой войны лимонная кислота стала важной в промышленности.
Использование безводной лимонной кислоты:
У этой сухой формы лимонной кислоты есть много применений.
Безводная лимонная кислота может использоваться в ароматизаторах, косметике, конфетах, желатине, джемах, желе, безалкогольных напитках и фруктах.
Безводная лимонная кислота обладает способностью замедлять обесцвечивание и сохранять аромат и витамины.
Соли или цитраты лимонной кислоты также используются в качестве антикоагулянтов и используются для снижения содержания лимонной кислоты в моче для лечения камней в почках путем уменьшения отложений кальция.
Безводная лимонная кислота использовалась для борьбы с карибскими древесными лягушками на Гавайских островах.
Безводная лимонная кислота представляет собой безводную форму лимонной кислоты, но моногидрат лимонной кислоты является водосодержащей формой лимонной кислоты.
В этом основное отличие безводной лимонной кислоты от моногидрата.
Кроме того, химическая формула безводной лимонной кислоты - C6H8O7.
Молярная масса этого соединения 192,12 г / моль.
Мы можем производить это соединение путем кристаллизации из горячей воды.
С другой стороны, химическая формула моногидрата лимонной кислоты - C6H8O7.H2O, а молярная масса - 210,138 г / моль.
Кроме того, мы можем производить это соединение путем кристаллизации из холодной воды.
Безводная лимонная кислота образуется в моногидратной форме при 78 ° C.
Плотность безводной формы 1,665 г / см3.
Безводная лимонная кислота плавится при 156 ° C, а температура кипения этого соединения составляет 310 ° C.
Химическая формула безводной лимонной кислоты - C6H8O7, а молярная масса - 192,12 г / моль.
Применение безводной лимонной кислоты
Безводную лимонную кислоту использовали при приготовлении раствора лимонной кислоты, применяемого в ацетоновом методе предварительной очистки 68Ga и в методе радиоактивной метки.
Безводная лимонная кислота может использоваться:
-Как агент, модифицирующий высвобождение, для улучшения высвобождения гидрохлорида дилтиазема из экструдированных из расплава таблеток Eudragit RS PO.
-Подготовить цитратный буфер для использования при подготовке тромбоцитов для прижизненной микроскопии.
-Для приготовления трис-цитратного буфера, используемого для электрофореза бактериальных ферментов.
Безводная лимонная кислота - это слабая органическая кислота, имеющая молекулярную формулу C6H8O7.
Безводная лимонная кислота естественным образом содержится в цитрусовых.
В биохимии безводная лимонная кислота является промежуточным звеном в безводном цикле лимонной кислоты, который происходит в метаболизме всех аэробных организмов.
Ежегодно производится более двух миллионов тонн безводной лимонной кислоты.
Безводная лимонная кислота широко используется в качестве подкислителя, ароматизатора и хелатирующего агента.
Цитрат - это производное безводной лимонной кислоты; то есть соли, сложные эфиры и многоатомный анион, обнаруженные в растворе.
Примером первой соли является тринатрийцитрат; сложным эфиром является триэтилцитрат.
Когда он входит в состав соли, формула цитрат-аниона записывается как C6H5O3-7 или C3H5O (COO) 3-3.
Природное происхождение и промышленное производство лимонной кислоты безводной.
Лимоны, апельсины, лаймы и другие цитрусовые содержат высокую концентрацию безводной лимонной кислоты.
Безводная лимонная кислота содержится во многих фруктах и овощах, особенно в цитрусовых.
Лимоны и лаймы имеют особенно высокую концентрацию кислоты; Безводная лимонная кислота может составлять до 8% от сухой массы этих фруктов (около 47 г / л в соках).
Концентрация безводной лимонной кислоты в цитрусовых колеблется от 0,005 моль / л для апельсинов и грейпфрутов до 0,30 моль / л в лимонах и лаймах; эти значения варьируются в зависимости от вида в зависимости от сорта и обстоятельств, в которых был выращен плод.
Безводная лимонная кислота была впервые выделена в 1784 году химиком Карлом Вильгельмом Шееле, который кристаллизовал ее из лимонного сока.
Производство безводной лимонной кислоты в промышленных масштабах впервые началось в 1890 году на базе итальянской индустрии цитрусовых, где сок обрабатывали гашеной известью (гидроксид кальция) для осаждения цитрата кальция, который выделяли и снова превращали в кислоту с помощью разбавленной серной кислоты.
В 1893 году К. Вемер обнаружил, что плесень Penicillium может производить безводную лимонную кислоту из сахара.
Однако микробиологическое производство безводной лимонной кислоты не имело промышленного значения до тех пор, пока Первая мировая война не нарушила экспорт итальянских цитрусовых.
Лимонная кислота существует в двух формах: безводной и моногидратированной.
Разница между безводной и моногидратной лимонной кислотой заключается в том, что безводная лимонная кислота не имеет кристаллизационной воды, тогда как моногидрат лимонной кислоты имеет молекулу воды, связанную с одной молекулой лимонной кислоты.
pH: 1,7 (100 г / л)
Температура плавления / замерзания: 153 ° C (1013 гПа)
Относительная плотность: 1665 г / см3 (20 ° C)
Растворимость в воде: 590 г / л (20 ° C)
Безводная лимонная кислота, порошок, USP относится к классу препаратов, известных как подщелачивающие средства для мочевыводящих путей, которые используются для лечения определенных метаболических проблем (ацидоз), вызванных заболеванием почек.
Все продукты Spectrum Chemical класса USP производятся, упаковываются и хранятся в соответствии с действующей надлежащей производственной практикой (cGMP) согласно 21CFR, часть 211, на объектах, зарегистрированных и проверенных FDA.
Номер WE: 201-069-1
Химическая формула: C6H8O7
Молярная масса: 192,12 г / моль
Код таможенного тарифа: 29181400
Химические характеристики лимонной кислоты безводной
Диаграмма видового состава 10-миллимолярного раствора лимонной кислоты безводной
Безводная лимонная кислота может быть получена в безводной (безводной) форме или в виде моногидрата.
Безводная форма кристаллизуется из горячей воды, а моногидрат образуется при кристаллизации безводной лимонной кислоты из холодной воды.
Моногидрат можно превратить в безводную форму примерно при 78 ° C.
Безводная лимонная кислота также растворяется в абсолютном (безводном) этаноле (76 частей безводной лимонной кислоты на 100 частей этанола) при 15 ° C.
Безводная лимонная кислота разлагается с потерей углекислого газа при температуре выше 175 ° C.
Безводная лимонная кислота представляет собой трехосновную кислоту со значениями pKa, экстраполированными до нулевой ионной силы, 2,92, 4,28 и 5,21 при 25 ° C.
С помощью спектроскопии ЯМР 13С было обнаружено, что рКа гидроксильной группы составляет 14,4.
Диаграмма состава показывает, что растворы безводной лимонной кислоты представляют собой буферные растворы с pH примерно от 2 до 8.
В биологических системах с pH около 7 присутствуют два вида ионов - цитрат-ион и моноводородцитрат-ион.
Гибридизационный буфер SSC 20X является широко используемым примером.
Имеются таблицы, составленные для биохимических исследований.
С другой стороны, pH 1 мМ раствора безводной лимонной кислоты будет около 3,2.
PH фруктовых соков из цитрусовых, таких как апельсины и лимоны, зависит от безводной концентрации лимонной кислоты, которая ниже при более высокой концентрации кислоты и наоборот.
Кислотные соли безводной лимонной кислоты могут быть получены путем тщательного регулирования pH перед кристаллизацией соединения.
Цитрат-ион образует комплексы с катионами металлов.
Константы устойчивости для образования этих комплексов довольно велики из-за хелатного эффекта.
Следовательно, безводная лимонная кислота образует комплексы даже с катионами щелочных металлов.
Однако, когда хелатный комплекс образуется с использованием всех трех карбоксилатных групп, хелатные кольца имеют 7 и 8 членов, которые обычно менее стабильны термодинамически, чем хелатные кольца меньшего размера.
Вследствие этого гидроксильная группа может быть депротонирована, образуя часть более стабильного 5-членного кольца, как в цитрате железа (NH4) 5Fe (C6H4O7) 2 · 2H2O, как в цитрате железа (NH4) 5Fe.
Безводная лимонная кислота может быть этерифицирована по одной или нескольким из трех ее карбоновых кислотных групп с образованием любого из множества моно-, ди-, три- и смешанных сложных эфиров.
Безводную лимонную кислоту можно добавлять в мороженое в качестве эмульгирующего агента, чтобы жиры не расслаивались, в карамель, чтобы предотвратить кристаллизацию сахарозы, или в рецепты вместо свежего лимонного сока.
Безводная лимонная кислота используется с бикарбонатом натрия в широком диапазоне шипучих формул как для приема внутрь (например, порошки и таблетки), так и для личной гигиены (например, соли для ванн, бомбы для ванн и очистка от жира).
Безводная лимонная кислота, продаваемая в виде сухого порошка, обычно продается на рынках и в продуктовых магазинах как «кислая соль» из-за ее физического сходства с поваренной солью.
Безводная лимонная кислота используется в кулинарии как альтернатива уксусу или лимонному соку, где необходима чистая кислота.
Безводную лимонную кислоту можно использовать в пищевых красителях, чтобы сбалансировать уровень pH обычно основного красителя.
Чистящий и хелатирующий агент лимонной кислоты безводный.
Структура цитратного комплекса железа (III).
Безводная лимонная кислота является отличным хелатирующим агентом, связывающим металлы, делая их растворимыми.
Безводная лимонная кислота используется для удаления и предотвращения образования накипи в котлах и испарителях.
Безводная лимонная кислота может использоваться для обработки воды, что делает безводную лимонную кислоту полезной для повышения эффективности мыла и моющих средств для стирки.
Хелатируя металлы в жесткой воде, безводная лимонная кислота позволяет этим очистителям образовывать пену и работать лучше без необходимости смягчения воды.
Безводная лимонная кислота является активным ингредиентом некоторых моющих средств для ванной и кухни.
Раствор с шестипроцентной концентрацией безводной лимонной кислоты удалит пятна от жесткой воды со стекла без очистки.
Безводную лимонную кислоту можно использовать в шампунях для смывания воска и красителей с волос.
Безводная лимонная кислота, демонстрирующая ее хелатирующие способности, была первым успешным элюентом, использованным для полного ионообменного разделения лантаноидов во время Манхэттенского проекта в 1940-х годах.
В 1950-х годах безводная лимонная кислота была заменена гораздо более эффективной ЭДТА.
В промышленности безводная лимонная кислота используется для растворения ржавчины со стали и пассивирования нержавеющей стали.
Другие фрукты также содержат безводную лимонную кислоту, но в меньших количествах.
К ним относятся:
ананас, клубника, малина, клюква, вишня, помидоры
Напитки или пищевые продукты, содержащие эти фрукты, такие как кетчуп в случае помидоров, также содержат безводную лимонную кислоту.
Безводная лимонная кислота не встречается в природе, но также является побочным продуктом производства сыра, вина и хлеба на закваске.
Безводная лимонная кислота, указанная в ингредиентах пищевых продуктов и добавок, является производимой, а не тем, что естественным образом содержится в цитрусовых.
Это связано с тем, что производство этой добавки из цитрусовых слишком дорого, а спрос намного превышает предложение.
Лимоны, лаймы и другие цитрусовые являются преобладающими естественными источниками безводной лимонной кислоты.
К другим фруктам, которые содержат гораздо меньше, относятся некоторые ягоды, вишня и помидоры.
Косметика, фармацевтика, диетические добавки и продукты питания
Безводная лимонная кислота используется в качестве подкислителя в кремах, гелях и жидкостях.
Безводная лимонная кислота, используемая в пищевых продуктах и пищевых добавках, может быть классифицирована как технологическая добавка, если безводная лимонная кислота была добавлена для технического или функционального эффекта (например, подкисляющий, хелатор, загуститель и т. Д.).
Если безводная лимонная кислота все еще присутствует в незначительных количествах и технический или функциональный эффект больше не присутствует, безводная лимонная кислота может быть освобождена от маркировки <21 CFR §101.100 (c)>.
Безводная лимонная кислота представляет собой альфа-гидроксикислоту и является активным ингредиентом химического пилинга кожи.
Безводная лимонная кислота обычно используется в качестве буфера для увеличения растворимости коричневого героина.
Безводная лимонная кислота используется в качестве одного из активных ингредиентов при производстве тканей для лица с противовирусными свойствами.
Другие применения безводной лимонной кислоты
Буферные свойства цитратов используются для контроля pH в бытовых чистящих средствах и фармацевтических препаратах.
Безводная лимонная кислота используется как альтернатива белому уксусу без запаха для домашнего окрашивания кислотными красителями.
Цитрат натрия - компонент реагента Бенедикта, используемый для качественной и количественной идентификации редуцирующих сахаров.
Безводная лимонная кислота может использоваться как альтернатива азотной кислоте при пассивации нержавеющей стали.
Безводную лимонную кислоту можно использовать в качестве ванны с меньшим запахом, как часть процесса проявки фотопленки.
Фотографические проявители являются щелочными, поэтому для быстрой нейтрализации и прекращения их действия используется мягкая кислота, но обычно используемая уксусная кислота оставляет в темной комнате сильный запах уксуса.
Безводная лимонная кислота / цитрат калия-натрия может использоваться в качестве регулятора кислоты в крови.
Безводная лимонная кислота - отличный флюс для пайки в сухом или концентрированном виде в воде.
Безводная лимонная кислота должна быть удалена после пайки, особенно с тонкой проволоки, так как безводная лимонная кислота имеет умеренную коррозию.
Безводная лимонная кислота растворяется и быстро смывается горячей водой.
Искусственные источники и использование безводной лимонной кислоты
Характеристики безводной лимонной кислоты делают безводную лимонную кислоту важной добавкой для различных отраслей промышленности.
В продуктах питания и напитках используется около 70% произведенной безводной лимонной кислоты, в фармацевтических и диетических добавках используется 20%, а оставшиеся 10% идут на чистящие средства.
Пищевая промышленность лимонной кислоты безводной
Произведенная безводная лимонная кислота - одна из самых распространенных пищевых добавок в мире.
Безводная лимонная кислота используется для повышения кислотности, улучшения вкуса и сохранения ингредиентов.
Газированные напитки, соки, порошковые напитки, конфеты, замороженные продукты и некоторые молочные продукты часто содержат безводную лимонную кислоту промышленного производства.
Безводная лимонная кислота также добавляется в консервированные фрукты и овощи для защиты от ботулизма - редкого, но серьезного заболевания, вызываемого производящими токсины бактериями Clostridium botulinum.
Эффекты лимонной кислоты
Доктор Томохиро Сугино провел в 2007 году исследование влияния лимонной кислоты по сравнению с плацебо на добровольцев.
У добровольцев, принимавших лимонную кислоту во время теста, умственная и физическая усталость была меньше, чем у добровольцев, принимавших плацебо.
У людей, принимавших лимонную кислоту, маркеры стресса также были ниже, чем у группы плацебо.
Лимонная кислота составляет большую часть цикла трикарбоновых кислот, что увеличивает энергию.
Исследование подтвердило теорию о том, что лимонная кислота лучше справляется с усталостью, чем гидроксилимонная кислота.
Лекарства и диетические добавки
Безводная лимонная кислота является основным продуктом производства лекарств и пищевых добавок.
Безводная лимонная кислота добавляется в лекарства для стабилизации и сохранения активных ингредиентов и используется для усиления или маскировки вкуса жевательных препаратов и лекарств на основе сиропа.
Минеральные добавки, такие как магний и кальций, могут содержать безводную лимонную кислоту в форме цитрата, а также для улучшения абсорбции.
КАС № 77-92-9
Размер упаковки 25 кг.
Тип упаковки Композитные бумажно-пластиковые пакеты
Марка прапорщика
Физическое состояние белых кристаллических порошков
Молярная масса 192,123 г / моль
Плотность 1,665 г / см3
Стандарты BP / USP / FCC / E330 / GB1886.235-2016
Условия хранения Хранить в защищенном от света, хорошо закрытом, сухом и прохладном месте.
Анализ 99,5-100,5%,> = 99,5%
Безводная лимонная кислота естественным образом содержится в цитрусовых, особенно в лимонах и лаймах.
Безводная лимонная кислота придает им терпкий, кислый вкус.
Произведенная форма безводной лимонной кислоты обычно используется в качестве добавки к пище, чистящих средств и пищевых добавок.
Однако эта промышленная форма отличается от того, что содержится в цитрусовых.
По этой причине вы можете задаться вопросом, полезна или вредна безводная лимонная кислота для вас.
В этой статье объясняются различия между натуральной и произведенной безводной лимонной кислотой, а также исследуются ее преимущества, использование и безопасность.
Что такое лимонная кислота безводная?
Безводная лимонная кислота была впервые получена из лимонного сока шведским исследователем в 1784 году.
Это соединение без запаха и цвета производилось из лимонного сока до начала 1900-х годов, когда исследователи обнаружили, что безводная лимонная кислота также может быть получена из черной плесени Aspergillus niger, которая создает безводную лимонную кислоту, когда она питается сахаром.
Из-за того, что безводная лимонная кислота имеет кислый и кислый вкус, безводная лимонная кислота преимущественно используется в качестве ароматизатора и консерванта, особенно в безалкогольных напитках и конфетах.
Безводная лимонная кислота также используется для стабилизации или сохранения лекарств и в качестве дезинфицирующего средства против вирусов и бактерий.
Безводная лимонная кислота - это соединение, первоначально полученное из лимонного сока.
Безводная лимонная кислота сегодня производится из определенного типа плесени и используется в самых разных областях.
Безводная лимонная кислота безводная - это трикарбоновая кислота, содержащаяся в цитрусовых.
Безводная лимонная кислота используется в качестве вспомогательного вещества в фармацевтических препаратах благодаря антиоксидантным свойствам безводной лимонной кислоты.
Безводная лимонная кислота сохраняет стабильность активных ингредиентов и используется в качестве консерванта.
Безводная лимонная кислота также используется в качестве подкислителя для контроля pH и действует как антикоагулянт, хелатируя кальций в крови.
Безводная лимонная кислота и безводные соли лимонной кислоты являются естественными компонентами и обычными метаболитами в тканях растений и животных.
Безводная лимонная кислота является промежуточным соединением в цикле Кребса, связывающим окислительный метаболизм углеводов, белков и жиров.
Концентрация природного цитрата относительно выше во фруктах, особенно цитрусовых и соках, чем в овощах и тканях животных.
В физиологии человека (а также животных и растений) безводная лимонная кислота является очень распространенным промежуточным звеном в одном из центральных биохимических циклов, цикле Кребса или трикарбоновой кислоты, который имеет место в каждой клетке.
Безводная лимонная кислота завершает расщепление пирувата, образованного из глюкозы, в результате гликолиза, высвобождая таким образом диоксид углерода и еще четыре атома водорода, которые захватываются молекулами переноса электронов.
Таким образом, у человека ежедневно образуется и метаболизируется около 2 кг безводной лимонной кислоты.
Этот физиологический путь очень хорошо развит и способен обрабатывать очень большие количества безводной лимонной кислоты, пока безводная лимонная кислота присутствует в низких концентрациях.
Вода <= 1,0%, <= 0,5%
Сульфатная зола <= 0,1%, <= 0,05%
Хлорид <= 50 частей на миллион
Сульфат <= 100 частей на миллион, <= 150 частей на миллион
Оксалат <= 360 частей на миллион, <= 100 частей на миллион
Кальций <= 200
Мышьяк <= 1 ppm
Свинец <= 0,5 частей на миллион
Алюминий <= 0,2 частей на миллион
Ртуть <= 1 ppm
Тяжелые металлы <= 10 частей на миллион
Бактериальные эндотоксины <0,5 МЕ / мг
Воздействие на окружающую среду и здоровье
Лимонная кислота помогает уменьшить количество токсинов в окружающей среде, поскольку она является полностью натуральным ингредиентом многих продуктов.
Очистители, содержащие лимонную кислоту в качестве активного ингредиента, сокращают производство химических очистителей.
Фармацевтическое использование лимонной кислоты снижает выработку и попадание токсинов в организм.
У меньшего числа людей есть аллергия на натуральный ингредиент, хотя у некоторых может быть желудочная или кожная чувствительность к продуктам, в которых используется лимонная кислота.
Безводная лимонная кислота - это кислотное соединение из цитрусовых; В качестве отправной точки цикла Кребса цитрат является ключевым промежуточным звеном в метаболизме.
Лимонная кислота - одно из ряда соединений, ответственных за физиологическое окисление жиров, углеводов и белков до диоксида углерода и воды.
Безводная лимонная кислота использовалась для приготовления цитратного буфера для получения антигена из образцов ткани.
Раствор цитрата предназначен для разрушения перекрестных связей белков, таким образом демаскируя антигены и эпитопы в фиксированных формалином и залитых парафином срезах ткани, что приводит к усилению интенсивности окрашивания антител.
Цитрат обладает антикоагулянтной активностью; в качестве хелатора кальция безводная лимонная кислота образует комплексы, которые нарушают тенденцию к свертыванию крови.
Может использоваться для регулирования pH и в качестве изолирующего агента для удаления следов металлов.
Фармакодинамика
Нет доступной информации
Фармакокинетика.
Нет доступной информации
Показания к применению безводной лимонной кислоты / Использование безводной лимонной кислоты
Нет доступной информации
Побочные реакции безводной лимонной кислоты / Побочные эффекты безводной лимонной кислоты
О побочных эффектах после приема безводной лимонной кислоты не сообщается.
Меры предосторожности в отношении безводной лимонной кислоты
Безводная лимонная кислота противопоказана пациентам с фенилкетонурией, пациентам с ограничением потребления соли и детям.
Особые меры предосторожности в отношении безводной лимонной кислоты
Нет доступной информации
Другие лекарственные взаимодействия с безводной лимонной кислотой
Безводная лимонная кислота может взаимодействовать с антацидами.
Другие взаимодействия с безводной лимонной кислотой
Нет доступной информации
Дозировка безводной лимонной кислоты
Полностью растворите две таблетки (575 мг) безводной лимонной кислоты в четырех унциях воды и выпейте смесь.
Взрослые и гериатрические пациенты:
Принимайте две таблетки безводной лимонной кислоты каждые четыре часа или по мере необходимости.
Еда (до / после) о лимонной кислоте безводной
Нет доступной информации
Список противопоказаний
Лимонная кислота безводная и беременность
Не классифицируется в категории Беременность USFDA. Однако во время беременности следует избегать употребления безводной лимонной кислоты.
Безводная лимонная кислота и период лактации
Безводная лимонная кислота вряд ли безопасна для кормящих матерей. Перед приемом лимонной кислоты безводной проконсультируйтесь с врачом.
Лимонная кислота безводная и дети
Не давайте безводную лимонную кислоту детям, если это не предписано педиатром.
Лимонная кислота безводная и гериатическая
Нет доступной информации
Безводная лимонная кислота и другие противопоказания
Нет доступной информации
Хранение около Лимонная кислота безводная
Нет доступной информации
Лабораторное вмешательство о безводной лимонной кислоте
Нет доступной информации
Глаза: Немедленно промойте глаза избытком воды в течение 15 минут, иногда приподнимая нижнее и верхнее веко.
Кожа: Немедленно промойте кожу избытком воды в течение 15 минут, снимая загрязненную одежду.
Проглатывание: Немедленно обратитесь в токсикологический центр.
Прополоскать рот холодной водой.
Дать пострадавшему выпить 1-2 стакана воды или молока.
Немедленно вызвать рвоту.
Вдыхание: Вынести на свежий воздух.
Если человек не дышит, сделайте ему искусственно дыхание.
7-) МОНОГИДРАТ ЛИМНОЙ КИСЛОТЫ
Номер CAS: 5949-29-1
Молекулярный вес: 210,14
Линейная формула: HOC (COOH) (CH2COOH) 2 · H2O
Моногидрат лимонной кислоты - это органическая кислота.
Сообщается, что молярная энтальпия растворения моногидратов лимонной кислоты в воде составляет ΔsolHm (298,15 K, m = 0,0203 моль · кг-1) = (29061 ± 123) Дж · моль-1.
Моногидрат лимонной кислоты можно получить путем кристаллизации из маточного раствора раствора лимонной кислоты при 20-25 ° C во время синтеза лимонной кислоты.
Исследование кинетики роста кристаллов показывает, что рост линейно зависит от размера.
Моногидрат лимонной кислоты - это натуральная фруктовая кислота, которая стабилизирует вино и улучшает кислотный баланс вина.
Моногидрат лимонной кислоты - это слабая органическая кислота, вырабатываемая цитрусовыми.
Лимонная кислота играет частичную роль в физиологическом окислении углеводов, белков и жиров до CO2 и H2O.
Лимонную кислоту можно использовать для приготовления цитратного буфера.
Цитрат проявляет антикоагулянтную активность за счет хелатирования кальция.
Как хелатор кальция, цитрат может образовывать комплексы, препятствующие свертыванию крови.
Моногидрат лимонной кислоты E330 используется в продуктах питания, напитках, фармацевтике, товарах для здоровья и личной гигиены, сельском хозяйстве / кормах для животных / птицеводстве.
Моногидрат лимонной кислоты - распространенная форма лимонной кислоты.
Моногидрат лимонной кислоты E330 в основном используется в качестве кислотной приправы, ароматизатора и консерванта в продуктах питания и напитках, а также в качестве фармацевтических наполнителей в фармацевтической промышленности.
Моногидрат лимонной кислоты также используется как антиоксидант, пластификатор и моющее средство в химической, косметической и моющей промышленности.
Моногидрат лимонной кислоты используется в качестве антикоагулянта в банках крови, подкислителя (напитки, кондитерские изделия, сыр, шипучие соли, фармацевтические сиропы, эликсиры, шипучие порошки и таблетки), антиоксиданта, связывающего агента для удаления следов металлов и протравы для осветления цвета.
Моногидрат лимонной кислоты также используется для производства алкидных смол, гальваники, специальных красок и аналитической химии.
Приложение
Моногидрат лимонной кислоты использовали при приготовлении раствора лимонной кислоты, применяемого в ацетоновом методе предварительной очистки 68Ga и в методике радиоактивной метки.
Лимонная кислота - это натуральная фруктовая кислота, производимая в промышленных масштабах путем микробной ферментации углеводного субстрата.
Лимонная кислота - это наиболее широко применяемая органическая кислота и средство для регулирования pH в пищевых продуктах, напитках, фармацевтике и технических приложениях.
Моногидрат лимонной кислоты представляет собой бесцветные кристаллы или белый кристаллический порошок с сильным кислым вкусом.
Моногидрат лимонной кислоты выцветает в сухом воздухе, хорошо растворяется в воде, свободно растворяется в этаноле (96%) и мало растворяется в эфире.
Моногидрат лимонной кислоты нетоксичен и имеет низкую реакционную способность.
Моногидрат лимонной кислоты химически стабилен при хранении при температуре окружающей среды.
Моногидрат лимонной кислоты полностью разлагается микроорганизмами, и его можно утилизировать вместе с обычными отходами или сточными водами.
Применение моногидрата лимонной кислоты:
• Цитратные буферные препараты можно использовать при электрофорезе микробных ферментов.
• Разоблачение антигенов и эпитопов
• Подкислитель
•Хелатирующий агент
Jungbunzlauer International AG предлагает широкий ассортимент продуктов, в том числе моногидрат лимонной кислоты.
Моногидрат лимонной кислоты - это натуральная фруктовая кислота, производимая в промышленных масштабах путем микробной ферментации углеводного субстрата.
Моногидрат лимонной кислоты является наиболее широко используемым агентом для регулирования уровня pH и органических кислот в пищевых продуктах, напитках, фармацевтических препаратах и технических приложениях.
Моногидрат лимонной кислоты хорошо растворяется в воде, свободно растворяется в этаноле (96%) и плохо растворяется в эфире.
Моногидрат лимонной кислоты полностью разлагается микроорганизмами, и его можно утилизировать вместе с обычными отходами или сточными водами.
Моногидрат лимонной кислоты доступен в различных гранулах.
Область применения: продукты питания, напитки, средства личной гигиены, чистящие и моющие средства, промышленное применение, здравоохранение, корма и корм для домашних животных.
Стабилизатор моногидрата лимонной кислоты - это фруктовая кислота, встречающаяся в природе.
Моногидрат лимонной кислоты был специально выбран для применения в производстве напитков, чтобы стабилизировать вино, а также улучшить кислотный баланс.
Благодаря использованию продуктов стабилизации напитки микробиологически и химически / физически стабилизируются, а их срок годности увеличивается.
Моногидрат лимонной кислоты в качестве кислой добавки, ароматизатора и консервантов в продуктах питания и напитках, таких как безалкогольные напитки, паровая вода, конфеты, печенье, консервы, фруктовый джем и сок, а также в качестве антиоксиданта в масле.
Безводная лимонная кислота - это безводная форма широко известной лимонной кислоты.
Этот ингредиент не имеет запаха и цвета и существует в кристаллической форме в виде твердого вещества.
Лимонная кислота в безводной и других формах, произведенная естественным и синтетическим путем, служит важной цели в функциях человека.
Функция и применение:
-В пищевой промышленности моногидрат лимонной кислоты используется в качестве подкислителя при производстве газированных напитков, конфет, печенья, консервных банок, джема, сока и т. Д.
Моногидрат лимонной кислоты можно использовать в качестве антиоксиданта смазки.
-В медицинской промышленности моногидрат лимонной кислоты является сырьем для многих фармацевтических препаратов, таких как цитрат железа и аммония (тоник для крови), цитрат натрия (средство для переливания крови) и так далее.
-Лимонная кислота также используется в качестве подкислителя во многих лекарствах.
-В химической промышленности моногидрат лимонной кислоты можно использовать в качестве нетоксичного пластификатора для изготовления пластиковой пленки пищевой упаковки.
-Моногидрат лимонной кислоты может использоваться как вспомогательный агент в промышленных и бытовых моющих средствах, чтобы сделать моющее средство без вреда и замедлитель схватывания в бетоне.
Моногидрат лимонной кислоты можно использовать:
В качестве агента, модифицирующего высвобождение, для улучшения высвобождения гидрохлорида дилтиазема из экструдированных из расплава таблеток Eudragit RS PO.
Подготовить цитратный буфер для использования при подготовке тромбоцитов для прижизненной микроскопии.
Для приготовления трис-цитратного буфера использовали электрофорез бактериальных ферментов.
Химические свойства
Моногидрат лимонной кислоты встречается в виде бесцветных или полупрозрачных кристаллов или в виде белого кристаллического высвечивающегося порошка.
Моногидрат лимонной кислоты не имеет запаха и имеет сильный кислый вкус.
Кристаллическая структура ромбическая.
кристаллы моногидрата теряют кристаллизационную воду в сухом воздухе или при нагревании примерно до 40-50 ° C.
Моногидрат лимонной кислоты размягчается при 75 ° C и плавится примерно при 100 ° C.
Моногидрат лимонной кислоты является естественным консервантом и используется для придания кислого или кислого вкуса пищевым продуктам и безалкогольным напиткам.
Моногидрат лимонной кислоты действует как консервант и антиоксидант.
Моногидрат лимонной кислоты также используется в качестве подкислителя, ароматизатора и антистеллерного агента в фруктовых напитках, конфетах, печенье, бисквитах, фруктовых консервах, джемах и желе.
Моногидрат лимонной кислоты отличается от других форм лимонной кислоты содержанием влаги в пределах 7,5-9,0.
Использует
Моногидрат лимонной кислоты используется в качестве подкисляющего вещества, пищевой добавки, фармацевтического применения и в качестве синергиста в смесях антиоксидантов.
Моногидрат лимонной кислоты - это трикарбоновая кислота, содержащаяся в цитрусовых.
Лимонная кислота используется в качестве вспомогательного вещества в фармацевтических препаратах из-за ее антиоксидантных свойств.
Моногидрат лимонной кислоты сохраняет стабильность активных ингредиентов и используется в качестве консерванта.
Моногидрат лимонной кислоты также используется в качестве подкислителя для контроля pH и действует как антикоагулянт, хелатируя кальций в крови.
Методы производства
Лимонная кислота естественным образом содержится в ряде видов растений и может быть извлечена из лимонного сока, который содержит 5–8% лимонной кислоты, или ананасовых отходов.
Безводная лимонная кислота также может быть произведена в промышленности путем микологической ферментации неочищенных растворов сахара, таких как патока, с использованием штаммов Aspergillus niger.
Лимонная кислота очищается перекристаллизацией; безводная форма получается из горячего концентрированного водного раствора, а моногидрат - из холодного концентрированного водного раствора.
Фармацевтическое применение
Лимонная кислота (в виде моногидрата или безводного материала) широко используется в фармацевтических составах и пищевых продуктах, в первую очередь для регулирования pH растворов.
Моногидрат лимонной кислоты также использовался экспериментально для регулирования pH матриц таблеток в составах с энтеросолюбильным покрытием для доставки лекарств, специфичных для толстой кишки.
Моногидрат лимонной кислоты используется для приготовления шипучих гранул, а безводная лимонная кислота широко используется для приготовления шипучих таблеток.
Также было показано, что лимонная кислота улучшает стабильность высушенного распылением порошка инсулина в составах для ингаляции.
В пищевых продуктах лимонная кислота используется в качестве усилителя вкуса из-за ее терпкого, кислого вкуса.
Моногидрат лимонной кислоты используется как секвестрирующий агент и антиоксидантный синергист.
Моногидрат лимонной кислоты также входит в состав антикоагулянтных цитратных растворов.
С терапевтической точки зрения препараты, содержащие лимонную кислоту, использовались для растворения почечных камней.
Биотехнологические приложения
Моногидрат лимонной кислоты использовали при приготовлении раствора лимонной кислоты, применяемого в ацетоновом методе предварительной очистки 68Ga и в методике радиоактивной метки.
Моногидрат лимонной кислоты можно использовать:
В качестве агента, модифицирующего высвобождение, для улучшения высвобождения гидрохлорида дилтиазема из экструдированных из расплава таблеток Eudragit RS PO.
Подготовить цитратный буфер для использования при подготовке тромбоцитов для прижизненной микроскопии.
Для приготовления трис-цитратного буфера использовали электрофорез бактериальных ферментов.
В еде
Моногидрат лимонной кислоты E330 широко используется в качестве органической кислоты и агента, регулирующего pH, ароматизатора и консерванта в производстве продуктов питания, таких как конфеты, печенье, печенье, консервированные фрукты, джемы и желе, детское питание, детские смеси, хлебобулочные изделия, крупы, закуски, кондитерские изделия. , Молочные продукты, десерты, мороженое, мясо, морепродукты, готовые блюда, продукты быстрого приготовления, соусы, заправки, приправы.
В напитке
Моногидрат лимонной кислоты E330 может использоваться в качестве регулятора кислотности и антиоксиданта в напитках, таких как алкогольные напитки, газированные безалкогольные напитки, растворимые напитки, сиропы, сокосодержащие напитки, чай и кофе RTD, спортивные и энергетические напитки, вода.
В фармацевтике
Моногидрат лимонной кислоты E330 можно использовать в качестве ингибитора тромбина и фунгицида в фармацевтике.
В области здравоохранения и личной гигиены
Лимонная кислота E330 используется в косметике и средствах личной гигиены в качестве консерванта и для регулировки баланса pH.
Лимонная кислота также входит в группу ингредиентов, известных как альфа-гидроксикислоты, которые используются в качестве активных ингредиентов при химическом пилинге кожи.
лимонная кислота использовалась почти во всех категориях косметических продуктов, о ее применении сообщалось более 10 000 человек.
Лимонную кислоту можно использовать в детских товарах, макияже, губной помаде, средствах для ванн, мыле и моющих средствах, красках и красках для волос, а также в средствах по уходу за волосами и кожей.
В сельском хозяйстве / кормах для животных / птицеводстве
Моногидрат лимонной кислоты E330 можно использовать в качестве антиоксиданта и регулятора pH в сельском хозяйстве / кормах для животных / кормах для птицы, например, в кормах для бройлеров и кур.
В других отраслях
Моногидрат лимонной кислоты E330 широко используется в качестве очищающего средства, поверхностно-активного вещества в различных других отраслях промышленности.
-Как очищающее средство: при очистке сантехники для удаления накипи.
-Как разглаживающий агент: в текстиле для предотвращения загрязнения формальдегидом.
-В качестве добавки: в производстве пластмасс для улучшения механических свойств.
-Как замедлитель бетона: в строительстве для улучшения качества бетона.
Место хранения
Храните лимонную кислоту неразбавленной в оригинальной бутылке или контейнере.
Храните кислоту при относительной влажности 50 процентов и в диапазоне температур от 50 до 86 градусов по Фаренгейту.
Температура выше 104 градусов по Фаренгейту может привести к затвердеванию лимонной кислоты в гранулированной форме.
Не добавляйте в кислоту воду или другую жидкость, это снижает ее эффективность.
Следуйте всем рекомендациям и предупреждениям на бутылке или контейнере с кислотой.
Кислота может раздражать вашу кожу и глаза, поэтому держите ее подальше от глаз, слизи и любых открытых порезов или ран.
Происхождение
Лимонная кислота извлекается из фруктов и овощей, включая лимоны, лаймы, апельсины, помидоры и грейпфруты.
Кислоту даже производят на нефтеперерабатывающих заводах, комбинируя мелассу, декстрозу и тростниковый сахар.
Лимонная кислота, как и другие ингредиенты и продукты питания, регулируется и одобрена Управлением по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США и европейскими агентствами по регулированию пищевых продуктов для использования в пищевой и медицинской промышленности.
Растворимость
Кислота очень хорошо растворяется в воде.
Лимонная кислота также легко смешивается с продуктами питания, кремами и лекарствами.
Для разложения кислоты не требуется специального катализатора.
После растворения вкус кислоты все еще присутствует, уровень ароматизатора моногидратов лимонной кислоты варьируется в зависимости от того, сколько вы добавили в жидкость или вещество, в котором вы ее растворили.
Дополнительное использование
Лимонная кислота также используется для стабилизации вкуса и цвета других ингредиентов при приготовлении пищи; в хлебопечении для добавления ароматизаторов; как вяжущее средство; и для регулировки уровня pH, меры кислотности в воде и жидкостях.
Кислота является биоразлагаемой; он быстро метаболизируется в организме человека, а затем выводится из организма.
Безопасность
Лимонная кислота естественным образом содержится в организме, в основном в костях, и обычно употребляется как часть обычного рациона.
Лимонная кислота, принимаемая перорально, абсорбируется и обычно рассматривается как нетоксичный материал при использовании в качестве наполнителя.
Однако чрезмерное или частое употребление лимонной кислоты связано с эрозией зубов.
Лимонная кислота и цитраты также усиливают всасывание алюминия в кишечнике у пациентов с почечной недостаточностью, что может привести к повышенным опасным уровням алюминия в сыворотке крови.
Поэтому было высказано предположение, что моногидрат лимонной кислоты, что пациентам с почечной недостаточностью, принимающим соединения алюминия для контроля абсорбции фосфата, не следует назначать лимонную кислоту или продукты, содержащие цитрат.
Лимонная кислота (2-гидрокси-1,2,3-пропантрикарбоновая кислота, в наименовании IUPAC) представляет собой бесцветное кристаллическое органическое соединение, принадлежащее к семейству карбоновых кислот.
Моногидрат лимонной кислоты присутствует во всех растениях (особенно в лимонах и лаймах) и во многих тканях и жидкостях животных.
В биохимии моногидрат лимонной кислоты участвует в метаболизме почти всех живых существ; цикл Кребса (также называемый циклом лимонной кислоты или циклом трикарбоновой кислоты), часть процесса, с помощью которого животные превращают пищу в энергию.
Лимонная кислота в природе действует как консервант (или как антиоксидант) и чистящее средство.
Моногидрат лимонной кислоты коммерчески получается путем ферментации глюкозы с помощью плесени Aspergillus niger и может быть получен синтетическим путем из ацетона или глицерина.
Моногидрат лимонной кислоты можно использовать в качестве усилителя кислого вкуса в пищевых продуктах и безалкогольных напитках.
Три карбоксильные группы теряют протоны в растворе; что обеспечивает превосходный контроль pH в качестве буфера в кислых растворах.
Моногидрат лимонной кислоты используется в качестве ароматизатора, стабилизатора и подкислителя (для контроля кислотности) в пищевой промышленности, в составах для очистки металлов, поскольку он хелатирует металлы.
Лимонная кислота доступна в основном в безводных формах и в моногидрате, кристаллизованном из воды.
Гидратированная форма будет преобразована в безводную форму при температуре выше 74 ° C.
Цитрат - это соль или сложный эфир лимонной кислоты.
Цитраты образуются путем замены одного, двух или всех трех карбоновых атомов водорода в лимонной кислоте металлами или органическими радикалами с образованием обширного ряда солей, сложных эфиров и смешанных (двойных) солей.
Циркуляры используются в пищевой, косметической, фармацевтической и медицинской промышленности, а также в пластмассовой промышленности; питательные или пищевые добавки, выполняющие функции регулятора кислотности, связывающего и стабилизирующего агента, синергиста антиоксидантов, укрепляющего агента; антикоагулянт для хранящейся цельной крови и эритроцитов, а также для образцов крови, так как цитраты хелатируют ионы металлов и солевые слабительные средства, шипучие лекарства; высококипящий растворитель, пластификатор и смола для пластмасс, контактирующих с пищевыми продуктами.
место хранения
Моногидрат лимонной кислоты теряет кристаллизационную воду в сухом воздухе или при нагревании до примерно 408 ℃.
Моногидрат лимонной кислоты слегка растворяется во влажном воздухе.
Разбавленные водные растворы лимонной кислоты могут ферментировать при стоянии.
Методы очистки
Кристаллизовать моногидрат лимонной кислоты из горячего раствора H2O (растворимость по массе составляет 54% при 10 °, 71% при 50 ° и 84% при 100 °.
Моногидрат (размягчается при ~ 75 ° и плавится при ~ 100 °) обезвоживается на воздухе или при осторожном нагревании выше 40 °.
Триэтиловый эфир (M 276,3, b 127o / 1 мм, 294o / атм, d 4 1,137, n D 1,4420.) - масло горькое на вкус.
Несовместимости
Лимонная кислота несовместима с тартратом калия, карбонатами и бикарбонатами, ацетатами и сульфидами щелочных и щелочноземельных металлов.
Несовместимость также включает окислители, основания, восстановители и нитраты.
Моногидрат лимонной кислоты потенциально взрывоопасен в сочетании с нитратами металлов.
При хранении сахароза может кристаллизоваться из сиропов в присутствии лимонной кислоты.
Нормативный статус
ГРАС внесен в список. Безводная форма принята к употреблению в качестве пищевой добавки в Европе.
Включен в базу данных неактивных ингредиентов FDA (ингаляции; внутримышечные, внутривенные и другие инъекции; офтальмологические препараты; пероральные капсулы, растворы, суспензии и таблетки; местные и вагинальные препараты).
Входит в состав непарентеральных и парентеральных препаратов, лицензированных в Японии и Великобритании.
Включен в Канадский список допустимых немедикаментозных ингредиентов.
Уровень качества: 200
сорт: реактив ACS
анализ: ≥99,0%
примеси:
Вещества, карбонизируемые горячей серной кислотой, проходят испытания
≤0,005% нерастворимых веществ
игн. остаток: ≤0,02%
рКа: 3,13, 4,76, 6,4
растворимость:
H2O: растворим на 54% (мас. / Мас.) При 10 ° C (лимонная кислота в воде)
H2O: 59,2% (мас. / Мас.) При 20 ° C (лимонная кислота в воде)
H2O: 84,0% (мас. / Мас.) При 100 ° C (лимонная кислота в воде)
Моногидрат лимонной кислоты Care может использоваться для различных кулинарных целей, включая приготовление джема, ароматизатор и т. Д.
Моногидрат лимонной кислоты также можно использовать в производстве вина, чтобы предотвратить помутнение.
Как пользоваться:
Для приготовления раствора для бытовой химии добавьте Care Citric Acid в воду.
Аккуратно перемешайте и дайте лимонной кислоте полностью раствориться.
Его можно использовать для ежедневной уборки дверей, окон и домашней мебели.
Его также можно использовать в качестве пищевого консерванта, моногидрат лимонной кислоты может помочь помидорам сохранить твердость.
Добавьте ½ столовой ложки лимонной кислоты на каждый литр помидоров, которые вы будете чистить.
следы анионов:
хлорид (Cl-): ≤0,001%
оксалат (C2O42-): проходит тест (предел около 0,05%)
фосфат (PO43-): ≤0,001%
сульфат (SO42-): ≤0,002%
следы катионов:
Fe: ≤3 частей на миллион
Pb: ≤2 частей на миллион
Строка SMILES: OC (CC (O) (C (O) = O) CC (O) = O) = O.O
InChI: 1S / C6H8O7.H2O / c7-3 (8) 1-6 (13,5 (11) 12) 2-4 (9) 10; / h13H, 1-2H2, (H, 7,8) (H , 9,10) (Н, 11,12); 1Н2
Ключ InChI: YASYEJJMZJALEJ-UHFFFAOYSA-N
Моногидрат лимонной кислоты представляет собой белый кристаллический порошок.
Этот продукт действует как консервант и антиоксидант.
Моногидрат лимонной кислоты также используется в качестве подкислителя, ароматизатора и антистеллерного агента в фруктовых напитках, конфетах, печенье, бисквитах, фруктовых консервах, джемах и желе.
Моногидрат лимонной кислоты отличается от других форм лимонной кислоты тем, что имеет процент влажности от 7,5 до 9,0.
Моногидрат лимонной кислоты
5949-29-1
Гидрат лимонной кислоты
Гидрат 2-гидроксипропан-1,2,3-трикарбоновой кислоты
ЛИМОННАЯ КИСЛОТА, МОНОГИДРАТ
1,2,3-пропанетрикарбоновая кислота, 2-гидрокси-, моногидрат
UNII-2968PHW8QP
MFCD00149972
2968PHW8QP
ЧЕБИ: 31404
Лимонная кислота - это слабая кислота, которая естественным образом содержится в цитрусовых, таких как лимоны и апельсины.
Кислый и острый вкус моногидрата лимонной кислоты, наряду с его нейтрализующими свойствами и консервирующими качествами, делают моногидрат лимонной кислоты популярным ингредиентом в ряде продуктов, включая продукты питания, напитки, фармацевтические препараты, косметику и чистящие средства.
Хотя лимонная кислота обычно доступна в твердой форме, в виде кристаллического порошка, у вас могут быть применения, для которых предпочтительна жидкая форма.
Преимущества
-Самый чистый продукт из доступных
-Для целенаправленного кислотного обогащения вин и основных шампанских вин (пожалуйста, соблюдайте местные правила для соответствующих дозировок)
-Для гармонизации кислот при производстве фруктовых или овощных напитков (пожалуйста, соблюдайте ваши местные правила)
2-гидроксипропан-1,2,3-трикарбоновая кислота; гидрат
SBB068612
Моногидрат 2-гидрокси-1,2,3-пропантрикарбоновой кислоты
Acidum citricum monohydricum
Моногидрат лимонной кислоты (USP)
Моногидрат лимонной кислоты [USP]
Моногидрат лимонной кислоты, 99 +%, реактив ACS
Моногидрат лимонной кислоты 99,5% для анализа
Моногидрат лимонной кислоты - это кислотное соединение из цитрусовых; В качестве отправной точки цикла Кребса цитрат является ключевым промежуточным звеном в метаболизме.
Лимонная кислота - одно из ряда соединений, ответственных за физиологическое окисление жиров, углеводов и белков до диоксида углерода и воды.
Моногидрат лимонной кислоты был использован для приготовления цитратного буфера для получения антигена из образцов ткани.
Раствор цитрата предназначен для разрушения перекрестных связей белков, таким образом демаскируя антигены и эпитопы в фиксированных формалином и залитых парафином срезах ткани, что приводит к усилению интенсивности окрашивания антител.
Цитрат обладает антикоагулянтной активностью; в качестве хелатора кальция моногидрат лимонной кислоты образует комплексы, которые нарушают тенденцию к свертыванию крови.
цитрат гидрат
C6H8O7.H2O
лимонная кислота
вода лимонная кислота
Лимонная кислота (TN)
ACMC-20alep
моногидрат лимонной кислоты
моногидрат лимонной кислоты
SCHEMBL22721
Гидрат лимонной кислоты (JP17)
Лимонная кислота является пищевым консервантом и ингредиентом продуктов, включая косметику, фармацевтические препараты и напитки.
Кислоту можно купить как в интернет-магазинах, так и в местных магазинах здорового питания, аптеках и розничных супермаркетах.
Лимонная кислота имеет срок годности три года со дня изготовления.
Химический состав и активность кислоты остаются стабильными в течение как минимум пяти лет в оригинальной закрытой таре с моногидратами лимонной кислоты.
Применение продукта
Синонимы:
Ледяная уксусная кислота; Раствор уксусной кислоты; уксусная кислота 50%; уксусная кислота с концентрацией более 10 процентов по массе уксусной кислоты; Уксусная кислота ледниковая BP; Натуральная уксусная кислота; Уксусная кислота (36%); Уксусная кислота пищевая; Уксусная кислота ледниковая; GAA; Уксусная кислота, ледяная
Моногидрат лимонной кислоты - это бесцветная жидкость, которую в неразбавленном виде также называют ледяной уксусной кислотой.
Моногидрат лимонной кислоты имеет характерный кисловатый вкус и резкий запах.
Использование уксусной кислоты: Добавка в промышленных взрывчатых веществах в горнодобывающей промышленности.
Другие применения включают использование уксусной кислоты в производстве мономера винилацетата, уксусного ангидрида и сложного эфира.
Химические газообразователи. В случае эмульсионных взрывчатых веществ использование уксусной кислоты может ускорить процесс газообразования.
Химически газированные эмульсии могут занять 40-50 минут для завершения газообразования внутри взрывных скважин, особенно когда эмульсия более холодная.
В случаях, когда используется уксусная кислота, моногидрат лимонной кислоты добавляется к эмульсии перед выделением газа, желаемое количество кислоты смешивается в эмульсии перед добавлением газогенератора.
Газообразный раствор, содержащий нитрит натрия в воде вместе с выбранным енольным соединением и уксусной кислотой, вводят в эмульсионное взрывчатое вещество во взрывной скважине, увлекая газообразующий раствор в поток эмульсионного взрывчатого вещества с помощью насосов.
PH раствора является важным параметром при газообразовании эмульсионных взрывчатых веществ из-за высокой стоимости, связанной с добавлением кислоты, поэтому значение pH предпочтительно должно поддерживаться на уровне 4,1 или ниже.
Процентный диапазон анализа: 1%
Линейная формула: C6H8O7 · H2O
Плотность: 1,542 г / мл
Вес формулы: 210,15
Упаковка: твердый
Белый цвет
Количество: 100 г
Химическое название или материал: лимонная кислота, моногидрат
Лимонная кислота - слабая органическая кислота.
Моногидрат лимонной кислоты - натуральный консервант и отличный хелатирующий агент.
Моногидрат лимонной кислоты используется для удаления накипи из котлов и испарителей и может использоваться для смягчения воды.
Лимонная кислота широко используется в качестве агента, регулирующего pH, в кремах и гелях и может использоваться в качестве успешной альтернативы азотной кислоте при пассивации нержавеющей стали.
CHEMBL2107737
DTXSID7074668
EBD9925
Моногидрат лимонной кислоты, сверхчистый
АКОС015918207
Моногидрат лимонной кислоты, годовых, 99,5%
AK142751
BS-17269
Моногидрат лимонной кислоты, AR> = 99,5%
Альтернативные названия: моногидрат 2-гидрокси-1,2,3-пропантрикарбоновой кислоты.
Применение: Моногидрат лимонной кислоты является полезным буферным компонентом для демаскировки антигена и эпитопа.
Номер CAS: 5949-29-1
Чистота: ≥98%
Молекулярный вес: 210,14
Молекулярная формула: C6H8O7 • H2O
Лимонная кислота является одной из наиболее распространенных кислот в растительном мире и встречается в виде метаболита во всех организмах.
Лимонный сок содержит лимонную кислоту, например, 5-7%.
Но также содержится в яблоках, грушах, вишне, малине, ежевике, смородине, хвойных деревьях, грибах, табаке, вине и даже в молоке.
Промышленное получение лимонной кислоты путем ферментации сахаросодержащего сырья, такого как патока и кукуруза.
Для ферментации используют штаммы Aspergillus niger.
Лимонная кислота действует не только за счет кислотного действия, но и за счет образования комплекса кальция.
Моногидрат лимонной кислоты часто используется в чистящих средствах, чтобы избежать неприятного запаха очистителя уксуса.
Лимонную кислоту можно использовать, например, для удаления накипи из чайников, погружных нагревателей, смесителей, душевых лейок, посудомоечных и стиральных машин.
Помимо того, что лимонная кислота в основном используется в качестве подкислителя, она используется в пищевой промышленности для ряда других технологических применений.
Лимонная кислота способствует покраснению мяса, а также улучшает хлебопекарные свойства теста и муки.
Информация о товаре
безалкогольные напитки
кондитерские изделия, Джем, мармелад, желе
Мороженое и десерты
Фруктовые соки и фруктовые нектары (в пределах 3 или 5 г / л)
нарезать упакованные овощи, фрукты и очищенный картофель
Сыр и мясные продукты
макаронные изделия
Альтернатива смягчителю воды и смягчителю ткани
для пассивации нержавеющей стали
Ускоритель отверждения вяжущих материалов
как средство для удаления ржавчины
во многих технических приложениях
Основное использование
Лимонная кислота в основном используется в качестве подкислителя, ароматизатора, консерванта и средства против образования пятен в пищевой промышленности и производстве напитков.
Моногидрат лимонной кислоты также используется в качестве антиоксиданта, пластификатора и моющего средства в химической, косметической и чистящей промышленности.
Лимонная кислота - слабая органическая кислота.
Моногидрат лимонной кислоты является естественным консервантом, моногидрат лимонной кислоты также используется для придания кислого вкуса пищевым продуктам и безалкогольным напиткам.
В биохимии, основа интерфейса лимонная кислота - цитрат, моногидрат лимонной кислоты важен как промежуточное звено в цикле лимонной кислоты, которое происходит в метаболизме всех аэробных организмов.
Лимонная кислота - это химический продукт, и более одного миллиона тонн ежегодно производится путем ферментации.
Моногидрат лимонной кислоты используется в основном как подкислитель, как приправа, и как хелатирующее средство.
Лимонная кислота при комнатной температуре представляет собой белый кристаллический порошок.
Моногидрат лимонной кислоты может существовать либо в безводной форме, либо в форме моногидрата.
Лимонная кислота представляет собой белый кристаллический порошок без запаха, хорошо растворимый в воде. Был открыт в 1784 году и выведен из цитрусовых.
Сейчас для производства лимонной кислоты используется более дешевое сырье на основе свеклы.
Выпускается с разной степенью чистоты для использования в разных типах промышленности.
В натуральном виде встречается в природе в соке цитрусовых.
Лимонная кислота (E330) входит в список пищевых добавок, разрешенных к использованию в продуктах питания и напитках.
Лимонная кислота - регулятор кислотности, антиоксидант, а также синергист антиоксидантов.
Моногидрат лимонной кислоты также можно использовать в качестве диспергирующей и вносящей небольшой добавки.
Обладает приятным ароматом.
Растворимость в воде - 162 г / 100 мл при 25 ° C.
Моногидрат лимонной кислоты подвержен термическому разрушению.
Начало карбонизации при 170 ° С.
Моногидрат лимонной кислоты подвергается полному биодеструкции.
Может вызывать раздражение слизистых оболочек дыхательных путей, желудка, а также поверхности кожи и глаз.
Лимонка широко применяется в пищевой, медицинской, химической и других отраслях промышленности.
Лимонная кислота на 70% играет роль подкислителя в пищевой промышленности, главным образом благодаря ее хорошей растворимости, низкому уровню токсичности, безвредности для окружающей среды и способности смешиваться с другими химическими веществами.
Место хранения
Хранить в светонепроницаемом, хорошо закрытом, сухом и прохладном месте.
Поскольку моногидрат лимонной кислоты E472c-77-92-9 умеренной, быстрой кислотности, обычно используется для различных напитков, безалкогольных напитков, вина, конфет, закусок, печенья, консервированных фруктовых соков, молочных продуктов и других продуктов питания.
На всем органическом рынке, E472c составляет более 70% рынка, до сих пор никто не может заменить E472c-77-92-9 кислого агента.
Часть кристально чистой воды в основном используется для производства безалкогольных напитков, соков, джемов, консервированного фруктового сахара и кислого вкуса, E472c также может использоваться в качестве антиоксидантов пищевого масла.
Улучшая сенсорные свойства пищи, аппетит и способствуют усвоению кальция и фосфора.
E472c широко используется для твердых напитков.
Соли E472c-77-92-9, такие как цитрат кальция и цитрат железа, являются определенными продуктами, в которые вам необходимо добавить усилитель ионов кальция и железа.
E472c E472c три этиловых эфира в качестве пластификаторов могут использоваться для нетоксичных пищевых продуктов, пластиковой пленки, E472c для производства напитков и пищевых продуктов, кислых агентов, консервантов.
В медицинской промышленности E472c-77-92-9 представляет собой множество лекарств, таких как пиперазин лимонной кислоты (люмбрицид), цитрат железа и аммония (кровь), цитрат натрия (фармацевтические препараты для переливания крови).
Кроме того, E472c также используется в качестве подкислителя во многих лекарствах;
В химической промышленности пластификатор на основе эфира лимонной кислоты E472c-77-92-9 может использовать нетоксичную полиэтиленовую пленку для упаковки пищевых продуктов;
В других областях моющее средство E472c-77-92-9 используется в промышленных и гражданских чистящих средствах, не загрязняющих окружающую среду; E472c для замедлителя схватывания бетона; также широко используется в гальванике, коже, типографских красках, полиграфической промышленности, синем и так далее.
M189
DB-053400
FT-0623958
Моногидрат лимонной кислоты, BioXtra,> = 99,5%
C12649
Моногидрат лимонной кислоты, LR, 99,5-100,5%
Моногидрат лимонной кислоты технический кристаллический
D01222
Моногидрат лимонной кислоты, реагент ACS,> = 99,0%
Лимонная кислота, моногидрат, кристалл, реагент, ACS
2-гидроксипропан-1,2,3-трикарбоновая кислота, гидрат
Моногидрат лимонной кислоты, специальный сорт JIS,> = 99,5%
Моногидрат лимонной кислоты, первый сорт SAJ,> = 99,5%
Q27114303
Лимонная кислота - это слабая органическая кислота, обычно используемая в пищевой, косметической и фармацевтической промышленности.
Исходное основание лимонной кислоты, цитрат, является компонентом цикла Кребса и естественным образом встречается в процессе обмена веществ во всех живых организмах.
Моногидрат лимонной кислоты естественным образом содержится в цитрусовых, таких как лимоны и лаймы, и используется в качестве естественного консерванта.
Моногидрат лимонной кислоты содержит одну молекулу воды как часть химической формулы моногидрата лимонной кислоты и существует в виде белого порошка.
Моногидрат лимонной кислоты, чистота реактива Vetec ™,> = 98%
1,2,3-пропанетрикарбоновая кислота, 2-гидрокси-, гидрат (1: 1)
Моногидрат лимонной кислоты, чист. Ч.> = 98% (ГХ / титрование)
Моногидрат лимонной кислоты,> = 99,5%, подходит для анализа аминокислот
Моногидрат лимонной кислоты, Справочный стандарт Европейской фармакопеи (EP)
Моногидрат лимонной кислоты, p.a., реактив ACS, реактив. ISO, реаг. Ph. Eur., 99,5-100,5%
Моногидрат лимонной кислоты, пурисс. p.a., реактив ACS, реактив. ISO, реаг. Ph. Eur., Буферное вещество, 99,5-102%
Моногидрат лимонной кислоты, чистота, соответствует аналитическим спецификациям Ph. Eur., BP, USP, E330, 99,5-100,5% (в пересчете на безводное вещество), зернистость
Примечания к применению
Лимонная кислота действует как хелатор железа.
Моногидрат лимонной кислоты может поддерживать биосинтез холестерина / стерола, убихинона и изопреноидов в приложениях для культивирования клеток.
У животных лимонная кислота улучшает усвоение пищевого кальция.
Моногидрат лимонной кислоты является полезным буферным компонентом.
Номер CAS 5949-29-1
Химическое название: моногидрат лимонной кислоты.
Синонимы цитрат; АЦЕТОН; АЦЕТОН D; ПРОПАНОН; FEMA 3326; Цитриновая кислота; АЦЕТОН 300; АЦЕТОН 5000; EXTRAN AP 22; МЕТИЛКЕТОН
CBNumber: CB3235573
Молекулярная формула: C6H10O8
Вес формулы: 210,1388
MOL Файл: 5949-29-1.mol
Заявление об использовании
Если не указано иное, продукты MP Biomedical предназначены только для исследований или дальнейшего производственного использования, а не для прямого использования человеком.
Для получения дополнительной информации, пожалуйста, свяжитесь с нашим отделом обслуживания клиентов.
Номер CAS: 5949-29-1
Молекулярный вес: 210,14
Химическая формула: C6H8O7H2O
Растворимость: вода
Температура хранения: комнатная температура
Вес в упаковке: 1,2399 фунтов
Размеры в упаковке: 3,50 х 7,00 х 3,50
Моногидрат лимонной кислоты используется для приготовления цитратного буфера в тромбоцитах для прижизненной микроскопии.
Моногидрат лимонной кислоты действует как агент, регулирующий pH, в пищевых продуктах, напитках и фармацевтических препаратах.
Моногидрат лимонной кислоты действует как хелатор железа.
У животных моногидрат лимонной кислоты улучшает усвоение пищевого кальция.
Моногидрат лимонной кислоты является полезным буферным компонентом для демаскировки антигена и эпитопа.
Моногидрат лимонной кислоты также используется как подкислитель, ароматизатор и хелатирующий агент.
Точка плавления: -94 ° C (лит.)
Температура кипения: 56 ° C 760 мм рт. Ст.
Плотность 0,791 г / мл при 25 ° C (лит.)
плотность пара 2 (по сравнению с воздухом)
давление пара 184 мм рт. ст. (20 ° C)
показатель преломления n20 / D 1,359 (лит.)
Температура вспышки: 1 ° F
температура хранения. Магазин в РТ.
растворимость Моногидрат лимонной кислоты хорошо растворяется в воде, свободно растворяется в этаноле и мало растворяется в эфире.
форма Solid
pka3.138, 4.76, 6.401
Удельный вес: 0,810 (20/4 ℃)
белый цвет
PH1,85 (50 г / л, H2O, 25 ℃)
Растворимость в воде 1630 г / л (20 oC); H2O: растворим на 54% (мас. / Мас.) При 10 ° C (лимонная кислота в воде)
Чувствительный гигроскопичный
Мерк 14,2326
BRN 4018641
Стабильность: стабильная. Несовместим с окислителями, основаниями, восстановителями, нитратами.
InChIKeyYASYEJMZJALEJ-UHFFFAOYSA-N
Ссылка на базу данных CAS 5949-29-1 (Ссылка на базу данных CAS)
FDA UNII2968PHW8QP
Справочник по химии NIST Моногидрат лимонной кислоты (5949-29-1)
Система регистрации веществ EPA 1,2,3-пропанетрикарбоновая кислота, 2-гидрокси-, гидрат (1: 1) (5949-29-1)
Формула: C6H8O7.H2O / HOOCCH2C (OH) (COOH) CH2COOH.H2O
Молекулярная масса: 210.1
Разлагается при 175 ° C
Температура плавления: 135 ° C
Плотность: 1,5 г / см³
Растворимость в воде, г / 100 мл при 20 ° C: 59,2
Температура самовоспламенения: 1010 ° C
Коэффициент распределения октанол / вода, как log Pow: -1,72
8-) ЕДКИЙ НАТР
Гидроксид натрия = Каустическая сода = Щелочь
Номер CAS: 1310-73-2
Номер ЕС: 215-185-5
Номер E: E524 (регуляторы кислотности, ...)
Молекулярный вес: 40,00
Линейная формула: NaOH
Гидроксид натрия, также известный как щелочь и каустическая сода, представляет собой неорганическое соединение с формулой NaOH.
Гидроксид натрия - это белое твердое ионное соединение, состоящее из катионов натрия Na + и анионов гидроксида OH-.
Гидроксид натрия - это сильно едкое основание и щелочь, которая разлагает белки при обычных температурах окружающей среды и может вызвать серьезные химические ожоги.
Гидроксид натрия хорошо растворяется в воде и легко поглощает влагу и углекислый газ из воздуха.
Гидроксид натрия образует серию гидратов NaOH · nH2O.
Моногидрат NaOH · H2O кристаллизуется из водных растворов при температуре от 12,3 до 61,8 ° C.
Коммерчески доступный «гидроксид натрия» часто является этим моногидратом, и опубликованные данные могут относиться к гидроксиду натрия, а не к безводному соединению.
Как один из простейших гидроксидов гидроксид натрия часто используется вместе с нейтральной водой и кислой соляной кислотой, чтобы продемонстрировать шкалу pH студентам-химикам.
Гидроксид натрия используется во многих отраслях промышленности: в производстве целлюлозы и бумаги, текстиля, питьевой воды, мыла и моющих средств, а также в качестве очистителя канализации.
Мировое производство в 2004 году составило около 60 миллионов тонн, а спрос - 51 миллион тонн.
Использование гидроксида натрия:
Гидроксид натрия - это популярное сильное основание, используемое в промышленности.
Гидроксид натрия используется в производстве солей натрия и детергентов, в регулировании pH и в органическом синтезе.
В больших количествах гидроксид натрия чаще всего обрабатывается как водный раствор, поскольку растворы дешевле и проще в обращении.
Гидроксид натрия используется во многих случаях, когда гидроксид натрия желателен для увеличения щелочности смеси или для нейтрализации кислот.
Например, в нефтяной промышленности гидроксид натрия используется в качестве добавки к буровому раствору для увеличения щелочности в системах бентонитового бурового раствора, для увеличения вязкости бурового раствора и для нейтрализации любого кислого газа (такого как сероводород и диоксид углерода), который может быть встречаются в геологической формации в процессе бурения.
Еще одно применение - испытания в солевом тумане, где необходимо регулировать pH.
Гидроксид натрия используется с соляной кислотой, чтобы сбалансировать pH.
Полученная соль, NaCl, является коррозионным агентом, используемым в стандартном тесте солевого тумана с нейтральным pH.
Нефть низкого качества может быть обработана гидроксидом натрия для удаления сернистых примесей в процессе, известном как щелочная промывка.
Как указано выше, гидроксид натрия реагирует со слабыми кислотами, такими как сероводород и меркаптаны, с образованием нелетучих солей натрия, которые можно удалить.
Образующиеся отходы токсичны и с ними трудно справиться, и из-за этого процесс запрещен во многих странах.
В 2006 году Trafigura использовала этот процесс, а затем сбросила отходы в Кот-д'Ивуар.
Другие распространенные применения гидроксида натрия включают:
-Гидроксид натрия используется для изготовления мыла и моющих средств.
Гидроксид натрия используется для изготовления твердого мыла, а гидроксид калия - для жидкого мыла.
гидроксид натрия используется чаще, чем гидроксид калия, потому что гидроксид натрия дешевле и требуется меньшее количество.
-Гидроксид натрия используется в качестве очистителей канализации, которые содержат гидроксид натрия, превращая жиры и жир, которые могут забивать трубы, в мыло, которое растворяется в воде. (см. чистящее средство)
-Гидроксид натрия используется для изготовления искусственных текстильных волокон (например, вискозы).
-Гидроксид натрия используется при производстве бумаги.
Около 56% производимого гидроксида натрия используется в промышленности, 25% из которых используется в бумажной промышленности. (см. химическая варка целлюлозы)
-Гидроксид натрия используется для очистки бокситовой руды, из которой извлекается металлический алюминий.
Это известно как процесс Байера. (см. растворение амфотерных металлов и соединений)
-Гидроксид натрия используется для обезжиривания металлов, нефтепереработки и изготовления красителей и отбеливателей.
Гидроксид натрия (NaOH) не имеет запаха.
Гидроксид натрия состоит из твердых белых кристаллов, которые поглощают воду из воздуха.
Гидроксид натрия едкий.
Рабочие, контактирующие с гидроксидом натрия, могут получить вред.
Уровень вреда зависит от количества, продолжительности и активности.
Гидроксид натрия может обжечь глаза, кожу и внутренние оболочки и вызвать временное выпадение волос.
Гидроксид натрия используется для производства мыла, вискозы, бумаги, взрывоопасных продуктов, красителей и нефтепродуктов.
Гидроксид натрия также может использоваться в таких задачах, как обработка хлопчатобумажной ткани, очистка и обработка металлов, нанесение оксидных покрытий, гальваника и электролитическая экстракция.
Гидроксид натрия часто содержится в промышленных очистителях для сточных вод и духовок.
Используйте отбеливатель, чистящие средства для духовки и очистители сливов.
Работа на предприятиях пищевой промышленности
Работа в общественных водоочистных сооружениях
Используйте гидроксид натрия для изготовления бумаги, стекла, моющих средств, мыла и других продуктов.
Добывать глинозем и производить алюминий
NIOSH рекомендует работодателям использовать иерархию средств контроля для предотвращения травм.
Если вы работаете в отрасли, где используется гидроксид натрия, прочтите этикетку с химикатом и паспорт безопасности, чтобы узнать, как гидроксид натрия может нанести вам вред и как защитить себя.
Посетите страницу NIOSH «Управление химической безопасностью на рабочем месте», чтобы узнать больше о предотвращении контакта с химическими веществами на рабочем месте.
Следующие ресурсы предоставляют информацию о воздействии гидроксида натрия на рабочем месте.
Полезные поисковые запросы для гидроксида натрия включают «щелок», «едкий натр», «содовый щелок» и «гидрат натрия».
Гидроксид натрия используется для производства многих повседневных товаров, таких как бумага, алюминий, средства для чистки промышленных стоков и духовок, а также мыло и моющие средства.
Гидроксид натрия в чистящих и дезинфицирующих средствах
Гидроксид натрия используется для производства мыла и различных моющих средств, используемых в быту и в коммерческих целях.
Хлорный отбеливатель получают путем объединения хлора и гидроксида натрия.
Очистители канализации, содержащие гидроксид натрия, превращают жиры и жир, которые могут забивать трубы, в мыло, которое растворяется в воде.
Гидроксид натрия в фармацевтике и медицине
Гидроксид натрия используется для производства различных лекарств и фармацевтических продуктов, от обычных болеутоляющих, таких как аспирин, до антикоагулянтов, которые могут помочь предотвратить образование тромбов, и до лекарств, снижающих уровень холестерина.
Гидроксид натрия в энергетике
В энергетическом секторе гидроксид натрия используется в производстве топливных элементов.
Топливные элементы работают как батареи для чистого и эффективного производства электроэнергии для различных целей, включая транспорт; погрузочно-разгрузочные работы; а также стационарные, портативные и аварийные резервные источники питания.
Эпоксидные смолы, изготовленные на основе гидроксида натрия, используются в ветряных турбинах.
Гидроксид натрия в очистке воды
Муниципальные водоочистные сооружения используют гидроксид натрия для контроля кислотности воды и удаления тяжелых металлов из воды.
Гидроксид натрия также используется для производства гипохлорита натрия, дезинфицирующего средства для воды.
Гидроксид натрия в пищевом производстве
Гидроксид натрия используется в нескольких процессах пищевой промышленности, например, для засолки таких продуктов, как оливки, или для подрумянивания кренделей в баварском стиле, придавая им характерный хруст.
Гидроксид натрия используется для удаления кожуры с помидоров, картофеля и других фруктов и овощей для консервирования, а также в качестве ингредиента пищевых консервантов, которые помогают предотвратить рост плесени и бактерий в пище.
Гидроксид натрия в древесных и бумажных продуктах
Во многих процессах изготовления бумаги древесину обрабатывают раствором, содержащим сульфид натрия и гидроксид натрия.
Это помогает растворить большую часть нежелательного материала в древесине, оставляя относительно чистую целлюлозу, которая составляет основу бумаги.
В процессе переработки бумаги гидроксид натрия используется для отделения чернил от бумажных волокон, что позволяет повторно использовать бумажные волокна.
Гидроксид натрия также используется для очистки сырья для деревянных изделий, таких как шкафы и мебель, а также для отбеливания и очистки древесины.
Гидроксид натрия в переработке алюминиевой руды
Гидроксид натрия используется для извлечения глинозема из природных минералов.
Глинозем используется для производства алюминия и различных продуктов, включая фольгу, банки, кухонную утварь, пивные бочонки и детали самолетов.
В строительстве алюминий используется в материалах, которые используются для изготовления фасадов зданий и оконных рам.
Гидроксид натрия в других отраслях промышленного производства
Гидроксид натрия используется во многих других промышленных и производственных процессах.
Гидроксид натрия используется для производства вискозы, спандекса, взрывчатых веществ, эпоксидных смол, красок, стекла и керамики.
Гидроксид натрия также используется в текстильной промышленности для производства красок, обработки хлопчатобумажных тканей, а также для стирки и отбеливания, а также для очистки и обработки металлов, нанесения оксидных покрытий, гальваники и электролитического извлечения.
Характеристики
Физические свойства
Чистый гидроксид натрия представляет собой бесцветное кристаллическое твердое вещество, плавящееся при 318 ° C (604 ° F) без разложения и с температурой кипения 1388 ° C (2530 ° F).
Гидроксид натрия хорошо растворяется в воде, с меньшей растворимостью в полярных растворителях, таких как этанол и метанол.
NaOH не растворяется в эфире и других неполярных растворителях.
Подобно гидратации серной кислоты, растворение твердого гидроксида натрия в воде является сильно экзотермической реакцией, при которой выделяется большое количество тепла, что создает угрозу безопасности из-за возможности разбрызгивания.
Полученный раствор обычно не имеет цвета и запаха.
Как и в случае с другими щелочными растворами, он кажется скользким при контакте с кожей из-за процесса омыления, который происходит между NaOH и натуральными кожными маслами.
Вязкость
Концентрированные (50%) водные растворы гидроксида натрия имеют характеристическую вязкость 78 мПа · с, что намного больше, чем вязкость воды (1,0 мПа · с) и близка к вязкости оливкового масла (85 мПа · с) при комнатной температуре.
Вязкость водного раствора NaOH, как и любого жидкого химического вещества, обратно пропорциональна его рабочей температуре, то есть его вязкость уменьшается с повышением температуры, и наоборот.
Вязкость растворов гидроксида натрия играет непосредственную роль в применении гидроксида натрия, а также в его хранении.
Увлажняет
Гидроксид натрия может образовывать несколько гидратов NaOH · nH.
2O, что приводит к сложной диаграмме растворимости, подробно описанной С. У. Пикерингом в 1893 году.
Известные гидраты и примерные диапазоны температуры и концентрации (массовый процент NaOH) их насыщенных водных растворов:
Гептагидрат, NaOH · 7H2O: от -28 ° C (18,8%) до -24 ° C (22,2%).
Пентагидрат, NaOH · 5H2O: от -24 ° C (22,2%) до -17,7 (24,8%).
Тетрагидрат, NaOH · 4H2O, α-форма: от -17,7 (24,8%) до +5,4 ° C (32,5%).
Тетрагидрат, NaOH · 4H2O, β-форма: метастабильная.
Тригемигидрат, NaOH · 3,5H2O: от +5,4 ° C (32,5%) до +15,38 ° C (38,8%), а затем до +5,0 ° C (45,7%).
Тригидрат, NaOH · 3H2O: метастабильный.
Дигидрат, NaOH · 2H2O: от +5,0 ° C (45,7%) до +12,3 ° C (51%).
Моногидрат, NaOH · H2O: от +12,3 ° C (51%) до 65,10 ° C (69%), затем до 62,63 ° C (73,1%).
Ранние сообщения относятся к гидратам с n = 0,5 или n = 2/3, но более поздние тщательные исследования не смогли подтвердить их существование.
Гидроксид натрия (NaOH), также известный как каустическая сода или щелочь, является универсальным веществом, используемым в различных производственных процессах.
Гидроксид натрия является побочным продуктом производства хлора.
Химическая варка целлюлозы
Основная статья: Целлюлоза (бумага)
Гидроксид натрия также широко используется при варке древесины для изготовления бумаги или регенерированных волокон.
Наряду с сульфидом натрия гидроксид натрия является ключевым компонентом раствора белого щелока, используемого для отделения лигнина от целлюлозных волокон в крафт-процессе.
Гидроксид натрия также играет ключевую роль на нескольких более поздних стадиях процесса отбеливания коричневой целлюлозы, полученной в процессе варки целлюлозы.
Эти стадии включают кислородную делигнификацию, окислительную экстракцию и простую экстракцию, все из которых требуют сильнощелочной среды с pH> 10,5 в конце стадий.
Пищеварение тканей
Подобным образом гидроксид натрия используется для переваривания тканей, как в процессе, который когда-то применялся на сельскохозяйственных животных.
Этот процесс заключался в помещении туши в герметичную камеру с последующим добавлением смеси гидроксида натрия и воды (которая разрушает химические связи, сохраняющие плоть неповрежденной).
Это в конечном итоге превращает тело в жидкость, напоминающую кофе, и единственное твердое вещество, которое остается, - это костные оболочки, которые можно раздавить между кончиками пальцев.
Гидроксид натрия часто используется в процессе разложения трупов, сброшенных на свалки подрядчиками по утилизации животных.
Из-за доступности и низкой стоимости гидроксид натрия использовался преступниками для утилизации трупов.
Итальянский серийный убийца Леонарда Чианчиулли использовал это химическое вещество, чтобы превратить трупы в мыло.
В Мексике человек, который работал на наркокартели, признался, что избавился от более 300 тел с гидроксидом натрия.
Гидроксид натрия является опасным химическим веществом из-за способности гидроксида натрия гидролизовать белок.
Если пролить разбавленный раствор на кожу, это может привести к ожогам, если не промыть область тщательно и в течение нескольких минут проточной водой.
Брызги в глаза могут быть более серьезными и могут привести к слепоте.
Растворение амфотерных металлов и соединений
Сильные основания атакуют алюминий.
Гидроксид натрия реагирует с алюминием и водой с выделением газообразного водорода.
Алюминий забирает атом кислорода из гидроксида натрия, который, в свою очередь, забирает атом кислорода из воды и высвобождает два атома водорода. Таким образом, в результате реакции образуется газообразный водород и алюминат натрия.
В этой реакции гидроксид натрия действует как агент, делающий раствор щелочным, в котором может растворяться алюминий.
2 Al + 2 NaOH + 2 H2O → 2 NaAlO2 + 3H2
Алюминат натрия - это неорганическое химическое вещество, которое используется в качестве эффективного источника гидроксида алюминия для многих промышленных и технических применений.
Чистый алюминат натрия (безводный) представляет собой белое кристаллическое твердое вещество, имеющее формулу, которую можно представить как NaAlO2, NaAl (OH) 4 <(гидратированный), Na2O.Al2O3 или Na2Al2O.
Образование тетрагидроксоалюмината (III) натрия или гидратированного алюмината натрия определяется:
2Al + 2NaOH + 6H2O → 2 NaAl (OH) 4 + 3 H2
Эта реакция может быть полезна при травлении, удалении анодирования или преобразовании полированной поверхности в матовое покрытие, но без дальнейшей пассивации, такой как анодирование или алодирование, поверхность может ухудшиться как при нормальном использовании, так и в суровых атмосферных условиях.
В процессе Байера гидроксид натрия используется при рафинировании глиноземсодержащих руд (бокситов) для производства глинозема (оксида алюминия), который является сырьем, используемым для производства металлического алюминия посредством электролитического процесса Холла-Эру.
Поскольку оксид алюминия является амфотерным, гидроксид натрия растворяется в гидроксиде натрия, оставляя примеси, менее растворимые при высоком pH, такие как оксиды железа, в форме сильно щелочного красного шлама.
Другими амфотерными металлами являются цинк и свинец, которые растворяются в концентрированных растворах гидроксида натрия с образованием цинката натрия и свинца натрия соответственно.
Реагент для этерификации и переэтерификации
Гидроксид натрия традиционно используется в мыловарении (мыло холодной обработки, омыление).
Гидроксид натрия был произведен в девятнадцатом веке для твердой поверхности, а не жидкого продукта, потому что гидроксид натрия было легче хранить и транспортировать.
Для производства биодизеля гидроксид натрия используется в качестве катализатора переэтерификации метанола и триглицеридов.
Это работает только с безводным гидроксидом натрия, потому что в сочетании с водой жир превратится в мыло, которое будет загрязнено метанолом.
NaOH используется чаще, чем гидроксид калия, потому что гидроксид натрия дешевле и требуется меньшее количество.
Из-за производственных затрат NaOH, который производится с использованием поваренной соли, дешевле гидроксида калия.
Готовка еды
Пищевое использование гидроксида натрия включает мытье или химическую очистку фруктов и овощей, переработку шоколада и какао, производство карамельных красителей, ошпаривание птицы, переработку безалкогольных напитков и загущение мороженого.
Оливки часто замачивают в гидроксиде натрия для смягчения; Крендели и булочки из немецкого щелока перед выпеканием глазируют раствором гидроксида натрия, чтобы они стали хрустящими.
Из-за сложности получения гидроксида натрия пищевого качества в небольших количествах для домашнего использования карбонат натрия часто используется вместо гидроксида натрия.
Гидроксид натрия известен как E-число E524.
Конкретные продукты, обработанные гидроксидом натрия, включают:
Немецкие крендели пашот в кипящем растворе карбоната натрия или холодном растворе гидроксида натрия перед запеканием, что способствует их уникальной корочке.
Щелочная вода - важный ингредиент корочки традиционных китайских пирогов с луной.
Большая часть китайской лапши желтого цвета изготавливается с использованием щелочной воды, но ее часто принимают за яйца.
В одном из видов цзунцзи для придания сладкого вкуса используется щелочная вода.
Гидроксид натрия также является химическим веществом, вызывающим желирование яичных белков при производстве яиц Century.
Некоторые методы приготовления оливок включают их обработку в рассоле на основе щелока.
В филиппинском десерте (каканин), называемом куцинта, используется небольшое количество щелочной воды, чтобы придать тесту из рисовой муки желеобразную консистенцию.
Подобный процесс также используется в каканине, известном как питси-питси или пичи-пичи, за исключением того, что в смеси используется тертая маниока вместо рисовой муки.
Норвежское блюдо, известное как лютефиск (от lutfisk, «щелочная рыба»).
Бублики перед выпечкой часто кипятят в растворе щелочи, что способствует образованию блестящей корочки.
Кочующий - это сушеные зерна кукурузы, восстановленные путем замачивания в щелочной воде.
Они значительно увеличиваются в размерах и могут быть подвергнуты дальнейшей обработке путем жарки для получения кукурузных орехов или путем сушки и измельчения для получения крупы.
Из муки делают маса, популярную муку, которая используется в мексиканской кухне для приготовления кукурузных лепешек и тамале.
Никстамал аналогичен, но использует гидроксид кальция вместо гидроксида натрия.
Чистящее средство
Гидроксид натрия часто используется в качестве промышленного чистящего средства, а гидроксид натрия часто называют «едким натром».
Гидроксид натрия добавляют в воду, нагревают, а затем используют для очистки технологического оборудования, резервуаров для хранения и т. Д.
Гидроксид натрия может растворять жир, масла, жиры и белковые отложения.
Гидроксид натрия также используется для очистки труб отвода сточных вод под раковинами и водостоками в жилых домах.
Поверхностно-активные вещества могут быть добавлены к раствору гидроксида натрия для стабилизации растворенных веществ и, таким образом, предотвращения повторного осаждения.
Раствор для пропитывания гидроксидом натрия используется в качестве мощного обезжиривающего средства для форм для выпечки из нержавеющей стали и стекла.
Гидроксид натрия также часто используется в чистящих средствах для духовки.
Обычно гидроксид натрия используется в производстве моющих средств для мытья деталей.
Моющие средства для мытья деталей на основе гидроксида натрия являются одними из самых агрессивных химикатов для мытья деталей.
Моющие средства на основе гидроксида натрия включают поверхностно-активные вещества, ингибиторы ржавчины и пеногасители.
Мойка деталей нагревает воду и моющее средство в закрытом шкафу, а затем распыляет нагретый гидроксид натрия и горячую воду под давлением на грязные детали для обезжиривания.
Гидроксид натрия, используемый таким образом, заменил многие системы на основе растворителей в начале 1990-х годов, когда трихлорэтан был запрещен Монреальским протоколом.
Очистители деталей на основе воды и гидроксида натрия считаются улучшением для окружающей среды по сравнению с методами очистки на основе растворителей.
Регистрационный номер CAS: 1310-73-2
Другие названия: каустическая сода, щелочь.
Основные области применения: Производство других химикатов, используемых во многих производственных процессах.
Внешний вид: Бесцветное - белое твердое вещество.
Запах: без запаха
Гидроксид натрия используется в домашних условиях как средство для открывания дренажа, чтобы разблокировать забитые стоки, обычно в виде сухих кристаллов или густого жидкого геля.
Щелочь растворяет смазки с образованием водорастворимых продуктов.
Гидроксид натрия также гидролизует белки, содержащиеся в волосах, которые могут блокировать водопроводные трубы.
Эти реакции ускоряются за счет тепла, выделяемого при растворении гидроксида натрия и других химических компонентов очистителя в воде.
Такие щелочные очистители канализации и их кислотные версии очень агрессивны, и с ними следует обращаться с большой осторожностью.
Гидроксид натрия используется в некоторых расслабляющих средствах для выпрямления волос.
Однако из-за высокой частоты и интенсивности химических ожогов производители химических релаксантов используют другие щелочные химические вещества в препаратах, доступных рядовому потребителю.
Релаксеры гидроксида натрия все еще доступны, но их используют в основном профессионалы.
Раствор гидроксида натрия в воде традиционно использовался в качестве наиболее распространенного средства для удаления краски с деревянных предметов.
Гидроксид натрия стал применяться реже, поскольку он может повредить поверхность дерева, подняв зернистость и изменив цвет.
Очистка воды
Гидроксид натрия иногда используется при очистке воды для повышения pH воды.
Повышенный pH делает воду менее агрессивной для водопровода и снижает количество свинца, меди и других токсичных металлов, которые могут растворяться в питьевой воде.
СИНОНИМЫ:
Каустическая сода, гидрат натрия, содовый щелок, щелочь, гидроксид натрия
ХИМИЧЕСКИЕ И ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА:
- Молекулярная формула: NaOH
- Белое твердое вещество, кристаллы или порошок впитывают влагу из воздуха и становятся влажными при воздействии
- Без запаха, плоский, сладковатый вкус
- Чистый твердый материал или концентрированные растворы чрезвычайно едкие, сразу же опасны для кожи, глаз и дыхательной системы.
ОТ КУДА ЭТО?
Гидроксид натрия извлекается из морской воды или других рассолов с помощью промышленных процессов.
КАКОВЫ ПРИНЦИПЫ ИСПОЛЬЗОВАНИЯ ГИДРОКСИДА НАТРИЯ?
Гидроксид натрия входит в состав многих бытовых продуктов, используемых для очистки и дезинфекции, во многих косметических продуктах, таких как жидкости для полоскания рта, зубная паста и лосьоны, а также в производстве продуктов питания и напитков для регулирования pH и в качестве стабилизатора.
В своей концентрированной форме (щелочь) гидроксид натрия используется в качестве очистителя бытовых стоков из-за его способности растворять органические твердые вещества.
Гидроксид натрия также используется во многих отраслях промышленности, включая производство стекла, бумаги и горнодобывающую промышленность.
Гидроксид натрия широко используется в лекарствах для регулирования кислотности.
Гидроксид натрия можно использовать для снижения кислотности воды в бассейне или питьевой воде.
ПРИСУТСТВУЕТ ЛИ ГИДРОКСИД НАТРИЯ В ПИТЬЕВОЙ ВОДЕ?
Да, поскольку ионы натрия и гидроксида являются обычными природными минеральными веществами, они присутствуют во многих естественных почвах, в грунтовых водах, в растениях и тканях животных.
Вода в известняковых районах содержит значительное количество ионов натрия и гидроксида.
Вода из кислых пластов содержит натрий, но очень мало гидроксида.
КАКОВЫ ТИПИЧНЫЕ УРОВНИ НАТРИЯ И ГИДРОКСИДА В ПИЩЕВЫХ ПРОДУКТАХ?
Уровни натрия в пищевых продуктах сильно различаются.
Продукты с высоким содержанием натрия, такие как соленые огурцы, соленое мясо и картофельные чипсы, содержат от 600 до нескольких тысяч частей на миллион.
Безалкогольные напитки в бутылках содержат от 80 до 250 частей на миллион натрия.
Уровни гидроксида в продуктах питания и напитках очень низкие.
Самые щелочные продукты (продукты с самым высоким pH) редко содержат более 2 частей на миллион гидроксида.
СКОЛЬКО ГИДРОКСИД НАТРИЯ ДОБАВЛЯЕТСЯ В ВОДУ ДЛЯ БОРЬБЫ С КОРРОЗИЕЙ?
Обычно гидроксид натрия для контроля коррозии добавляют в воду со скоростью от 1 до 40 частей на миллион.
Эти количества натрия очень малы по сравнению с количествами, уже присутствующими в большинстве водоемов, и по сравнению с количествами, присутствующими в напитках и пищевых продуктах.
Добавляемый гидроксид объединяется с кислотностью воды и нейтрализуется, так что получаемый уровень гидроксида значительно ниже части на миллион.
Название ИЮПАК
Едкий натр
Другие имена
Каустическая сода
Щелочь
Аскарит
Белый каустик
Гидрат натрия
Историческое использование
Гидроксид натрия использовался для обнаружения отравления угарным газом, при этом образцы крови таких пациентов приобретали ярко-красный цвет при добавлении нескольких капель гидроксида натрия.
Сегодня отравление угарным газом можно обнаружить с помощью оксиметрии CO.
В цементных смесях, растворах, бетоне, растворах
Гидроксид натрия используется в некоторых пластификаторах цементных смесей.
Это помогает гомогенизировать цементные смеси, предотвращая сегрегацию песка и цемента, уменьшает количество воды, требуемой в смеси, и увеличивает удобоукладываемость цементного продукта, будь то раствор, штукатурка или бетон.
Накопление летне-зимнего тепла
Исследователи EMPA экспериментируют с концентрированным гидроксидом натрия (NaOH) в качестве теплоаккумулятора или сезонной резервуарной среды для отопления жилых помещений.
Если к твердому или концентрированному гидроксиду натрия (NaOH) добавить воду, выделяется тепло.
Разбавление является экзотермическим - химическая энергия выделяется в виде тепла.
И наоборот, при приложении тепловой энергии к разбавленному раствору гидроксида натрия вода будет испаряться, так что раствор становится более концентрированным и, таким образом, сохраняет подводимое тепло в виде скрытой химической энергии.
Нейтронный замедлитель
Seaborg Technologies работает над проектом реактора, в котором NaOH используется в качестве замедлителя нейтронов.
Единственные гидраты со стабильными температурами плавления - это NaOH · H2O (65,10 ° C) и NaOH · 3,5H2O (15,38 ° C).
Другие гидраты, кроме метастабильных, NaOH · 3H2O и NaOH · 4H2O (β), могут быть кристаллизованы из растворов надлежащего состава, как указано выше.
Однако растворы NaOH легко переохлаждаться на много градусов, что позволяет образовывать гидраты (в том числе метастабильные) из растворов с разной концентрацией.
Например, когда раствор NaOH и воды с мольным соотношением 1: 2 (52,6% NaOH по массе) охлаждают, моногидрат обычно начинает кристаллизоваться (примерно при 22 ° C) раньше дигидрата.
Однако раствор можно легко переохладить до -15 ° C, при этом гидроксид натрия может быстро кристаллизоваться в виде дигидрата.
При нагревании твердый дигидрат может плавиться прямо в раствор при 13,35 ° C; однако, как только температура превышает 12,58 ° C.
Гидроксид натрия часто разлагается на твердый моногидрат и жидкий раствор.
Даже гидрат с n = 3,5 трудно кристаллизовать, потому что раствор переохлажден настолько, что другие гидраты становятся более стабильными.
Раствор в горячей воде, содержащий 73,1% (по массе) NaOH, представляет собой эвтектику, которая затвердевает при температуре около 62,63 ° C в виде однородной смеси безводных и моногидратных кристаллов.
Вторая стабильная эвтектическая композиция представляет собой 45,4% (по массе) NaOH, который затвердевает при примерно 4,9 ° C в смесь кристаллов дигидрата и 3,5-гидрата.
Третья стабильная эвтектика содержит 18,4 мас.% NaOH.
Гидроксид натрия затвердевает при температуре около -28,7 ° C в виде смеси водяного льда и гептагидрата NaOH · 7H2O.
Когда охлаждаются растворы с содержанием NaOH менее 18,4%, сначала кристаллизуется водяной лед, оставляя NaOH в растворе.
Α-форма тетрагидрата имеет плотность 1,33 г / см3.
Гидроксид натрия плавится при 7,55 ° C в жидкость с 35,7% NaOH и плотностью 1,392 г / см3, и поэтому плавает по ней, как лед на воде.
Однако при температуре около 4,9 ° C гидроксид натрия может вместо этого несоответствующим образом плавиться с образованием смеси твердого NaOH · 3,5H2O и жидкого раствора.
Β-форма тетрагидрата является метастабильной и часто самопроизвольно превращается в α-форму при охлаждении ниже -20 ° C.
После начала экзотермическое превращение завершается за несколько минут с увеличением объема твердого вещества на 6,5%.
Β-форма может кристаллизоваться из переохлажденных растворов при -26 ° C и частично плавится при -1,83 ° C.
Коммерческий «гидроксид натрия» часто представляет собой моногидрат (плотность 1,829 г / см3).
Физические данные в технической литературе могут относиться к этой форме, а не к безводному соединению.
Кристальная структура
NaOH и его моногидрат образуют ромбические кристаллы с пространственными группами Cmcm (oS8) и Pbca (oP24) соответственно.
Размеры моногидратной ячейки a = 1,1825, b = 0,6213, c = 0,6069 нм.
Атомы расположены в виде гидраргиллитоподобной слоистой структуры / O Na O O Na O /.
Каждый атом натрия окружен шестью атомами кислорода, по три от гидроксильных анионов HO- и по три от молекул воды.
Атомы водорода гидроксилов образуют прочные связи с атомами кислорода в каждом O-слое.
Соседние слои O удерживаются вместе водородными связями между молекулами воды.
Химические свойства
Реакция с кислотами
Гидроксид натрия реагирует с протонными кислотами с образованием воды и соответствующих солей.
Например, когда гидроксид натрия реагирует с соляной кислотой, образуется хлорид натрия:
NaOH (водн.) + HCl (водн.) → NaCl (водн.) + H2O (l)
В общем, такие реакции нейтрализации представлены одним простым чистым ионным уравнением:
OH− (водн.) + H + (водн.) → H2O (l)
Этот тип реакции с сильной кислотой выделяет тепло и, следовательно, является экзотермическим.
Такие кислотно-основные реакции также можно использовать для титрования.
Однако гидроксид натрия не используется в качестве основного стандарта, поскольку гидроксид натрия гигроскопичен и поглощает диоксид углерода из воздуха.
Реакция с кислыми оксидами
Гидроксид натрия также реагирует с кислыми оксидами, такими как диоксид серы.
Такие реакции часто используются для «очистки» вредных кислых газов (таких как SO2 и H2S), образующихся при сжигании угля, и, таким образом, предотвращения их выброса в атмосферу.
Например,
2 NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O
Номер CAS: 1310-73-2
ЧЕБИ: 32145
ChemSpider: 14114
ECHA InfoCard: 100.013.805
Номер ЕС: 215-185-5
Номер E: E524 (регуляторы кислотности, ...)
Артикул Гмелин: 68430
КЕГГ: D01169
MeSH: натрия + гидроксид
PubChem CID: 14798
Номер RTECS: WB4900000
UNII: 55X04QC32I
Номер ООН: 1824, 1823
Панель управления CompTox (EPA): DTXSID0029634
Реакция с металлами и оксидами
Стекло медленно реагирует с водными растворами гидроксида натрия при температуре окружающей среды с образованием растворимых силикатов.
Из-за этого стеклянные стыки и запорные краны, подвергающиеся воздействию гидроксида натрия, имеют тенденцию «замерзать».
Колбы и стеклянные химические реакторы повреждаются при длительном воздействии горячего гидроксида натрия, который также обмерзает стекло.
Гидроксид натрия не разрушает железо при комнатной температуре, поскольку железо не обладает амфотерными свойствами (т.е. растворяется только в кислоте, а не в основании).
Тем не менее, при высоких температурах (например, выше 500 ° C) железо может эндотермически реагировать с гидроксидом натрия с образованием оксида железа (III), металлического натрия и газообразного водорода.
Это связано с более низкой энтальпией образования оксида железа (III) (-824,2 кДж / моль по сравнению с гидроксидом натрия (-500 кДж / моль), таким образом, реакция термодинамически благоприятна, хотя ее эндотермический характер указывает на несамопроизвольность.
Рассмотрим следующую реакцию между расплавленным гидроксидом натрия и мелкодисперсными железными опилками:
4 Fe + 6 NaOH → 2 Fe2O3 + 6 Na + 3 H2
Однако некоторые переходные металлы могут активно реагировать с гидроксидом натрия.
В 1986 году алюминиевый автоцистерна в Великобритании по ошибке использовалась для перевозки 25% раствора гидроксида натрия, что привело к повышению давления в содержимом и повреждению цистерны.
Повышение давления происходило из-за газообразного водорода, который образуется в реакции между гидроксидом натрия и алюминием:
2 Al + 2 NaOH + 6 H2O → 2 NaAl (OH) 4 + 3 H2
Осадитель
В отличие от гидроксида натрия, который является растворимым, гидроксиды большинства переходных металлов нерастворимы, и поэтому гидроксид натрия можно использовать для осаждения гидроксидов переходных металлов.
Наблюдаются следующие цвета:
Медно-синий
Железо (II) - зеленый
Железо (III) - желто-коричневый
Соли цинка и свинца растворяются в избытке гидроксида натрия, давая прозрачный раствор Na2ZnO2 или Na2PbO2.
Гидроксид алюминия используется в качестве гелеобразного флокулянта для фильтрации твердых частиц при очистке воды.
Гидроксид алюминия получают на очистных сооружениях из сульфата алюминия путем его реакции с гидроксидом или бикарбонатом натрия.
Al2 (SO4) 3 + 6 NaOH → 2 Al (OH) 3 + 3 Na2SO4Al2 (SO4) 3 + 6 NaHCO3 → 2 Al (OH) 3 + 3 Na2SO4 + 6 CO2
Омыление
Гидроксид натрия можно использовать для гидролиза сложных эфиров (как при омылении), амидов и алкилгалогенидов под действием оснований.
Однако ограниченная растворимость гидроксида натрия в органических растворителях означает, что часто предпочтительнее более растворимый гидроксид калия (КОН).
Прикосновение к раствору гидроксида натрия голыми руками, хотя и не рекомендуется, вызывает ощущение скользкости.
Это происходит потому, что масла на коже, такие как кожный жир, превращаются в мыло.
Несмотря на растворимость в пропиленгликоле, он вряд ли заменит воду при омылении из-за первичной реакции пропиленгликоля с жиром до реакции между гидроксидом натрия и жиром.
ЕДКИЙ НАТР
Каустическая сода
1310-73-2
Гидрат натрия
Содовый щелок
Белый каустик
Гидроксид натрия (Na (OH))
Aetznatron
Аскарит
Раствор гидроксида натрия
Количество CAS
1310-73-2
Синоним
Каустическая сода; Содовый щелок; Гидрат натрия
В: Что такое химикат для контроля коррозии?
О: Химическое вещество, которое либо изменяет химический состав очищенной воды, либо взаимодействует с поверхностью металлических материалов в системе распределения воды, чтобы ингибировать коррозию и предотвращать образование растворимых соединений свинца.
В: Почему гидроксид натрия используется в питьевой воде?
О: Гидроксид натрия используется в качестве химического вещества, регулирующего pH, при обработке питьевой воды для контроля коррозии металлов, таких как свинец, из труб в питьевую воду.
В: Как работает гидроксид натрия?
О: Гидроксид натрия используется при очистке питьевой воды для повышения pH воды до уровня, который сводит к минимуму коррозию.
Повышение pH остается одним из наиболее эффективных методов снижения коррозии свинца и минимизации содержания свинца в питьевой воде.
В: Можно ли пить воду с гидроксидом натрия при добавлении гидроксида натрия?
О: Использование гидроксида натрия в качестве ингибитора коррозии указано в стандарте NSF / ANSI Standard 60.
Эти стандарты были разработаны для защиты питьевой воды, гарантируя, что добавки соответствуют минимальным требованиям воздействия на здоровье и, следовательно, безопасны для использования в питьевой воде.
В: Почему гидроксид натрия - лучший выбор в качестве ингибитора коррозии?
О: Гидроксид натрия был выбран из-за химического состава неочищенной исходной воды города Тандер-Бей (озеро Верхнее) и условий в распределительной системе (трубы).
Нетронутая неочищенная вода из озера Верхнее очень «мягкая» с небольшой буферной способностью; вода может выщелачивать минералы и загрязнители из любого материала, с которым она вступает в контакт.
Добавление гидроксида натрия перед подачей по распределительным трубам отрегулирует pH до уровня, который снижает эту способность воды к выщелачиванию.
В качестве ингибитора коррозии гидроксид натрия - лучший выбор для обработки исходной воды озера Верхнее.
В: Смогу ли я почувствовать вкус или запах гидроксида натрия в водопроводной воде?
A: Нет. Ни вкус, ни запах воды из-под крана не изменится.
В: Повлияет ли добавление гидроксида натрия в питьевую воду на мой личный фильтр, который я установил?
A: Нет. Однако для всех систем фильтрации воды, приобретаемых в частном порядке, рекомендуется всегда руководствоваться инструкциями производителя.
В: Как добавление гидроксида натрия в питьевую воду повлияет на очистку сточных вод?
Ответ: Не ожидается, что добавление гидроксида натрия повлияет на наш процесс очистки сточных вод.
Добавляемое количество будет небольшим по сравнению со многими другими веществами, содержащимися в неочищенных сточных водах.
Возникновение / использование
Химическая основа, нейтрализатор кислоты, щелочное чистящее средство, растворитель, производство бумаги или волокон (крафт-целлюлоза), разложение тканей, растворение амфотерных металлов, омыление (производство твердого мыла), производство тканей и пластмассы, пищевая промышленность, животноводство (крупный рогатый скот). удаление рогов)
Сода, каустик
Натрийгидроксид
Рорпутц
Плунг
Колло-Грильрейн
Жидкость-слив
Раствор каустической соды
Колло-Тапетта
Fuers Rohr
Роррайнигер Рофикс
NaOH
Гидроксид натрия хорошо растворяется в воде, этаноле и метаноле, что делает гидроксид натрия отличным соединением для смешивания с этими жидкостями.
Гидроксид натрия также является расплывающимся веществом, что означает, что гидроксид натрия обладает сильной абсорбционной способностью, поэтому он легко и быстро поглощает влагу и углекислый газ из воздуха.
Из-за этих химических свойств гидроксид натрия используется в следующих основных целях:
-В виде водного раствора
-Использование в химической промышленности
-Создание натриевых солей
-Моющие средства
-Регуляция pH
-Алюминиевое производство
-Повышение щелочности смеси
-Нейтрализующие кислоты
-Пищевая промышленность (очистка овощей, обработка какао, замачивание оливок)
-Удаление примесей из масла
-Как добавка в формулы очистки стоков
-Часть процесса изготовления бумаги
Гидроксид натрия (NaOH) - белое твердое вещество без запаха.
Гидроксид натрия - распространенный ингредиент в чистящих средствах и, пожалуй, наиболее часто встречается в химических средствах для чистки канализации и духовки.
Гидроксид натрия вызывает ожог кожи при контакте и причиняет непоправимый ущерб при попадании внутрь.
Однако гидроксид натрия одобрен FDA и «в целом признан безопасным» (GRAS).
Гидроксид натрия используется во многих отраслях промышленности, включая текстиль, мыло и чистящие средства, бумагу, обработку алюминия, нефть и производство отбеливателей.
Гидроксид натрия также известен как щелочь, сода или каустическая сода.
При комнатной температуре гидроксид натрия представляет собой белое кристаллическое твердое вещество без запаха, которое поглощает влагу из воздуха.
Гидроксид натрия - это синтетическое вещество. При растворении в воде или нейтрализации кислотой он выделяет значительное количество тепла, которого может оказаться достаточно для воспламенения горючих материалов.
Гидроксид натрия очень агрессивен.
Гидроксид натрия обычно используется в твердом виде или в виде 50% раствора.
Это химическое вещество используется для производства мыла, вискозы, бумаги, взрывчатых веществ, красителей и нефтепродуктов.
Гидроксид натрия также используется при обработке хлопчатобумажных тканей, стирке и отбеливании, очистке и обработке металлов, нанесении оксидных покрытий, гальванике и электролитической экстракции.
Гидроксид натрия обычно содержится в промышленных очистителях для сточных вод и духовок.
Согласно FDA, гидроксид натрия считается прямым пищевым продуктом, признанным безопасным, где гидроксид натрия служит агентом для регулирования pH и соответствует хорошим производственным рекомендациям 3.
Интересно, что гидроксид натрия был изучен на предмет использования гидроксида натрия при лечении прионной болезни (например, при коровьем бешенстве и куру).
Было показано, что использование этого соединения эффективно снижает уровни прионов в анализе инактивации in vitro.
Место хранения
При обращении с гидроксидом натрия, особенно в больших объемах, необходимо осторожное хранение.
Всегда рекомендуется соблюдение надлежащих инструкций по хранению NaOH и обеспечение безопасности труда и окружающей среды, учитывая опасность ожога химикатом.
Гидроксид натрия часто хранят в бутылях для небольших лабораторий, в контейнерах средней грузоподъемности (контейнеры среднего объема) для обработки и транспортировки грузов или в больших стационарных резервуарах для хранения объемом до 100000 галлонов для производства или очистных сооружений с большим количеством NaOH. использовать.
Общие материалы, которые совместимы с гидроксидом натрия и часто используются для хранения NaOH, включают: полиэтилен (HDPE, обычный, XLPE, реже), углеродистую сталь, поливинилхлорид (PVC), нержавеющую сталь и пластик, армированный стекловолокном (FRP, с прочным лайнер).
Гидроксид натрия необходимо хранить в герметичных контейнерах, чтобы сохранить нормальность гидроксидов натрия, поскольку гидроксид натрия будет поглощать воду из атмосферы.
Раствор гидроксида натрия 10%, очищенная вода
Раствор гидроксида натрия 10% поставляется в упаковке по 2 унции. бутылка из янтарного стекла.
Используется для уничтожения или уничтожения почтовой матрицы (матриксэктомии).
Гидроксид натрия 10% образует сильно щелочной и едкий раствор.
В качестве едкого агента гидроксид натрия используется для химического разрушения органических тканей.
Используйте два 10-секундных приложения.
NaOH необходимо нейтрализовать 5%
Только для наружного применения.
Вреден при приеме внутрь.
Только для использования врачом.
Может вызвать раздражение кожи.
Не допускать попадания в глаза, на кожу или одежду.
В случае контакта немедленно промойте кожу или глаза большим количеством воды в течение не менее 15 минут.
Обратитесь к врачу.
Храните в недоступном для детей месте.
-гидроксид натрия (также известный как каустическая сода и содовый щелок) представляет собой белое твердое вещество без запаха при комнатной температуре.
-Гидроксид натрия используется в производстве других химикатов, в целлюлозно-бумажной промышленности и в различных бытовых товарах, в том числе в очистителях канализации.
-Гидроксид натрия не сохраняется в окружающей среде
- люди могут подвергаться воздействию небольшого количества гидроксида натрия в чистящих средствах
-Гидроксид натрия вызывает раздражение глаз, носа и горла, кашель, стеснение в груди, головную боль, жар и спутанность сознания.
- проглатывание вызывает немедленное жжение во рту и горле, затрудненное дыхание, слюнотечение, затруднение глотания, боли в желудке и рвоту
-кожный контакт может вызвать боль, ожоги и язвы
- попадание в глаза вызывает боль, подергивание век, слезотечение, воспаление, чувствительность к свету и ожоги
-Лица с проблемами дыхания, такими как астма, могут быть более восприимчивы к воздействию вдыхаемого гидроксида натрия
Гидроксид натрия
Натрийгидроксид
Димер гидроксида натрия
Белый каустический раствор
Раствор гидрата натрия
Содио (idrossido di)
Натрий (гидроксид де)
MFCD00003548
Гидроксид натрия (Na2 (OH) 2)
едкий натр
Гидроксид натрия, гранулы
UNII-55X04QC32I
Гидроксид натрия, хлопья
Гидроксид натрия, жемчуг
Гидроксид натрия твердый
LYE
Производство
Для получения исторической информации см. Производство щелочи.
Гидроксид натрия промышленно производится в виде 50% -ного раствора с помощью электролитического хлорщелочного процесса.
В этом процессе также образуется газообразный хлор.
Из этого раствора испарением воды получают твердый гидроксид натрия.
Твердый гидроксид натрия чаще всего продается в виде хлопьев, гранул и литых блоков.
В 2004 году мировое производство было оценено в 60 миллионов сухих тонн гидроксида натрия, а спрос оценивался в 51 миллион тонн.
В 1998 году общее мировое производство составляло около 45 миллионов тонн.
Северная Америка и Азия произвели около 14 миллионов тонн, в то время как Европа произвела около 10 миллионов тонн.
В Соединенных Штатах основным производителем гидроксида натрия является компания Olin, которая ежегодно производит около 5,7 миллионов тонн на площадках во Фрипорте, штат Техас, и в Плакемине, штат Луизиана, Сент-Габриэль, Луизиана, Макинтош, Алабама, Чарльстон, Теннесси, Ниагарафоллс, Нью-Йорк. Йорк и Беканкур, Канада. К другим крупным производителям в США относятся Oxychem, Westlake, Shintek и Formosa.
Все эти компании используют процесс хлористой щелочи.
Исторически гидроксид натрия получали путем обработки карбоната натрия гидроксидом кальция в реакции метатезиса, в которой используется тот факт, что гидроксид натрия растворим, а карбонат кальция - нет.
Этот процесс получил название каустизации.
Ca (OH) 2 (водн.) + Na2CO3 (т.) → CaCO3 (т.) + 2 NaOH (водн.)
Этот процесс был вытеснен процессом Solvay в конце 19 века, который, в свою очередь, был вытеснен процессом хлористой щелочи, который мы используем сегодня.
Гидроксид натрия также получают путем объединения чистого металлического натрия с водой.
Побочными продуктами являются газообразный водород и тепло, часто приводящие к возникновению пламени.
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
Эта реакция обычно используется для демонстрации реакционной способности щелочных металлов в академической среде; однако гидроксид натрия коммерчески нецелесообразен, поскольку выделение металлического натрия обычно проводят восстановлением или электролизом соединений натрия, включая гидроксид натрия.
ЧЕБИ: 32145
Гидроксид натрия, 0,1 М раствор
55X04QC32I
Сода, гидрат
Натрий каустикум
Сода, каустище
Na (O H)
Буферный раствор, pH 8,00
Льюис-красный дьявольский щелок
Каустическая сода, жидкая
Гидроксид натрия, чистый, гранулы
Caswell № 773
едкий натр
Natriumhydroxid [немецкий]
Natriumhydroxyde [голландский]
Натрий-гидроксид, реинстес
ООН 1823 (твердый)
ООН 1824 (раствор)
Бумажная промышленность: одним из ключевых шагов в процессе создания бумаги из дерева является химическая обработка целлюлозы.
Этот этап и другие этапы процесса изготовления бумаги требуют сильной щелочной среды выше 10,5 PH.
Пищевая промышленность: пищевая промышленность широко использует гидроксид натрия для химической очистки или мытья овощей и фруктов.
Какао-бобы также обрабатываются каустической содой.
Некоторые методы смягчения оливок также включают гидроксид натрия.
Чистящее средство: гидроксид натрия может легко удалять жиры, масла, смазки и соединения на основе белков и поэтому широко используется в качестве промышленного чистящего средства, где он широко известен как «едкий натр».
Один из типичных методов использования гидроксида натрия - нагревание гидроксида натрия в виде раствора с последующим его распылением под высоким давлением.
Гидроксид натрия в виде густого жидкого геля или сухих кристаллов также используется в домах в качестве открывателя канализации.
Какое использование гидроксида натрия?
Гидроксид натрия - это очень универсальное вещество, используемое для изготовления множества повседневных продуктов, таких как бумага, алюминий, средства для чистки промышленных сточных вод и духовок, а также мыло и моющие средства.
Для чего нужен гидроксид натрия?
Гидроксид натрия, также известный как каустическая сода или щелочь, является универсальным веществом, используемым в различных производственных процессах для производства других продуктов, например, бумаги или алюминия.
Натрия гидроксид 98%, чистый, хлопья
Гидроксид натрия, стандартный раствор 1 н.
Гидроксид натрия, особо чистый, микрогранулы
Гидроксид натрия [французский язык]
Гидроксид натрия, стандартный раствор 0,1 н.
Гидроксид натрия, стандартный раствор 0,2 н.
Гидроксид натрия, для анализа, микрогранулы
HSDB 229
Едкий натр
Синонимы: каустическая сода
Предел чистоты: ≥ 99% (анализ)
Молекулярная формула: NaOH
Молекулярный вес: 40,00
Номер CAS: 1310-73-2
Номер в леях: MFCD00003548
Внешний вид: белые гранулированные шарики
Плотность: 2,13 г / мл
Предупреждения: Едкий! Токсично!
Температура хранения: хранить при RT
При комнатной температуре гидроксид натрия представляет собой белое кристаллическое твердое вещество без запаха, которое поглощает влагу из воздуха.
Гидроксид натрия - это производное вещество.
При растворении в воде или нейтрализации кислотой гидроксид натрия выделяет значительное количество тепла, которого может быть достаточно для воспламенения горючих материалов.
Гидроксид натрия очень агрессивен.
Гидроксид натрия обычно используется в виде твердого вещества или 50% раствора. Другие распространенные названия включают каустическую соду и щелочь.
Гидроксид натрия используется для производства мыла, вискозы, бумаги, взрывчатых веществ, красителей и нефтепродуктов.
Гидроксид натрия также используется при обработке хлопчатобумажных тканей, стирке и отбеливании, очистке и обработке металлов, нанесении оксидных покрытий, гальванике и электролитической экстракции.
Гидроксид натрия обычно присутствует в промышленных очистителях для сточных вод и духовок.
Sodio (idrossido di) [итальянский]
Натрий (гидроксид де) [французский]
Гидроксид натрия, 98%, особо чистый, гранулы
Гидроксид натрия, 97 +%, реактив ACS, гранулы
Гидроксид натрия [NF]
Гидроксид натрия 98,5% для анализа, гранулы
EINECS 215-185-5
UN1823
UN1824
Что такое гидроксид натрия (NaOH)?
Гидроксид натрия иногда называют каустической содой или щелоком.
Гидроксид натрия - распространенный ингредиент чистящих средств и мыла.
При комнатной температуре гидроксид натрия представляет собой белое твердое вещество без запаха.
Жидкий гидроксид натрия бесцветен и не имеет запаха.
Гидроксид натрия может бурно реагировать с сильными кислотами и водой.
Гидроксид натрия вызывает коррозию.
NaOH может реагировать с влагой из воздуха и выделять тепло при растворении.
Этого тепла может быть достаточно, чтобы вызвать пожар, если он находится рядом с легковоспламеняющимися материалами.
Гидроксид натрия полезен своей способностью изменять жиры.
Гидроксид натрия используется для изготовления мыла и в качестве основного ингредиента в бытовых продуктах, таких как жидкие очистители канализации.
Гидроксид натрия обычно продается в чистом виде в виде белых гранул или в виде раствора в воде.
Какие виды использования гидроксида натрия?
Гидроксид натрия используется в мыле и моющих средствах.
Гидроксид натрия также используется в качестве очистителя канализации для прочистки труб.
Около 56% производимого гидроксида натрия используется в промышленности, а 25% NaOH используется в бумажной промышленности.
Некоторые другие применения включают производство топливных элементов, для обработки пищевых продуктов, удаления кожицы с овощей для консервирования, отбеливания, очистителя слива, очистителя для духовки, мыла, моющих средств, изготовления бумаги, переработки бумаги, обработки алюминиевой руды, оксидного покрытия, обработки хлопчатобумажной ткани, травления. , обезболивающие, антикоагулянты для предотвращения образования тромбов, лекарства, снижающие уровень холестерина, и водные процедуры.
Как вы можете подвергнуться воздействию гидроксида натрия?
В домашних условиях некоторые предметы домашнего обихода, такие как мыло или чистящие средства, содержат гидроксид натрия.
Случайное проглатывание или контакт этих чистящих средств с кожей может вызвать опасное воздействие.
На некоторых промышленных предприятиях используется гидроксид натрия.
Вот некоторые пределы воздействия NaOH в воздухе на рабочем месте.
Пределы воздействия воздуха на рабочем месте:
OSHA: легальный бортовой
допустимый предел воздействия (PEL) составляет 2 мг / м3 в среднем за 8-часовую рабочую смену
NIOSH: Рекомендуемый бортовой
предел воздействия (REL) составляет 2 мг / м3, который нельзя превышать в любое время.
ACGIH: пороговое предельное значение.
(ПДК) составляет 2 мг / м3, и его нельзя превышать в любое время.
Как вы можете защитить свою семью от разоблачения?
• Соблюдайте все меры предосторожности и инструкции, указанные на этикетках продукта.
• Храните чистящие средства в недоступном для детей месте.
• Храните чистящие средства в их оригинальной упаковке.
• Надевайте латексные или нитриловые перчатки при использовании продуктов, содержащих высокие концентрации NaOH.
• Носите длинные рукава и брюки, которые не могут быть повреждены гидроксидом натрия, чтобы защитить вашу кожу.
Осторожно снимите одежду, если она намокнет, чтобы гидроксид натрия не попал на кожу.
Каковы потенциально вредные последствия воздействия гидроксида натрия?
Гидроксид натрия - потенциально опасное вещество.
Гидроксид натрия может причинить вам вред, если гидроксид натрия коснется вашей кожи, если вы пьете гидроксид натрия или если вы дышите гидроксидом натрия.
Еда или питье гидроксида натрия может вызвать тяжелые ожоги и немедленную рвоту, тошноту, диарею или боль в груди и желудке, а также затруднения глотания.
Немедленное повреждение рта, горла и желудка.
Дыхание Гидроксид натрия может вызвать сильное раздражение верхних дыхательных путей с кашлем, ожогами и затрудненным дыханием.
Вредные эффекты гидроксида натрия зависят от нескольких факторов, включая концентрацию гидроксида натрия, продолжительность воздействия и от того, прикасались ли вы к нему, пили или вдыхали.
Контакт с гидроксидом натрия в очень высоких концентрациях может вызвать серьезные ожоги глаз, кожи, пищеварительной системы или легких, что приведет к необратимым повреждениям или смерти.
Продолжительный или повторяющийся контакт с кожей может вызвать дерматит.
Повторное вдыхание паров гидроксида натрия может привести к необратимому повреждению легких.
Первая медицинская помощь
В экстренных случаях звоните 911.
Зрительный контакт
Промывать глаза водой в течение 30 минут.
Поднимите верхнее и нижнее веко.
Снимите контактные линзы.
Контакт с кожей
Снимите загрязненную одежду.
Промывайте водой в течение 15 минут.
Уберите человека из зоны воздействия, если гидроксид натрия безопасен для вас, чтобы сделать гидроксид натрия.
Если человек не отвечает и не дышит нормально, начните СЛР.
НЕ ВЫЗЫВАЙТЕ РВОТУ.
Никогда ничего не давайте человеку без сознания.
Если человек находится в полном сознании и не страдает респираторной недостаточностью, дайте ему выпить чашку воды, чтобы разбавить гидроксид натрия.
Свяжитесь с токсикологическим центром по телефону 1-800-222-1222 для получения дополнительной информации о воздействии гидроксида натрия.
Инциденты с гидроксидом натрия в Теннесси
Еще в 2010-2011 годах гидроксид натрия входил в десятку наиболее часто разлитых или выбрасываемых химических веществ в Теннесси.
Около 50% этих разливов и выбросов произошло на складах или во время транспортировки.
Около 75% из них были вызваны человеческим фактором.
Обращение и хранение
Разливы и чрезвычайные ситуации - Если сотрудники обязаны устранять разливы, они должны быть надлежащим образом обучены и оснащены.
Может применяться стандарт OSHA по работе с опасными отходами и реагированию на чрезвычайные ситуации (29 CFR 1910.120).
Если гидроксид натрия пролился или протек, выполните следующие действия:
Эвакуируйте персонал и охраняйте и контролируйте вход на территорию.
Устраните все источники возгорания.
Если гидроксид натрия находится в растворе, абсорбируйте жидкости сухим песком, землей или подобным материалом и поместите в герметичные контейнеры для утилизации.
Соберите твердый материал наиболее удобным и безопасным способом и поместите в герметичные контейнеры для утилизации.
НЕ используйте воду, воду или какой-либо ВЛАЖНЫЙ МЕТОД для очистки NaOH.
После завершения очистки проветрите и вымойте зону.
НЕ смывать в канализацию.
Гидроксид натрия может потребоваться для утилизации гидроксида натрия как опасных отходов.
Гидроксид натрия реагирует с сильными кислотами (соляной, серной или азотной), водой и влагой с быстрым выделением тепла.
Гидроксид натрия реагирует с металлами (алюминием, свинцом, оловом или цинком) с образованием горючего и взрывоопасного газообразного водорода.
Гидроксид натрия может образовывать чувствительные к удару соли при контакте с азотсодержащими соединениями.
Гидроксид натрия несовместим с окислителями, хлорированными растворителями, аммиаком и органическими материалами.
Хранить в оригинальной, плотно закрытой таре в прохладном, хорошо вентилируемом помещении, вдали от воды и влаги.
Гидроксид натрия может разрушать железо, медь, пластмассы, резину и покрытия.
Химическая формула NaOH
Молярная масса 39,9971 г · моль − 1
Внешний вид Белые твердые (в чистом виде) непрозрачные кристаллы
Запах без запаха
Плотность 2,13 г / см3
Температура плавления 323 ° C (613 ° F, 596 K)
Температура кипения 1388 ° C (2530 ° F, 1661 K)
Растворимость в воде 418 г / л (0 ° C)
1000 г / л (25 ° С)
3370 г / л (100 ° С)
Растворимость: растворим в глицерине
незначительно в аммиаке
нерастворим в эфире
медленно растворяется в пропиленгликоле
Растворимость в метаноле 238 г / л
Растворимость в этаноле << 139 г / л
Давление пара <2,4 кПа (при 20 ° C)
Основность (пКб) 0,2
Магнитная восприимчивость (χ) −15,8 · 10−6 см3 / моль (водн.)
Показатель преломления (нД) 1,3576
Гидроксид натрия, для анализа, 50% раствор в воде
Код химического пестицида EPA 075603
NSC 135799
Гидроксид натрия, особо чистый, 33 мас.% Раствор в воде
Гидроксид натрия, особо чистый, 50 мас.% Раствор в воде
гидроксид натрия
гидроксил натрия
гидроксид натрия
гидроксид натрия
гидроксид натрия
soude caustique
гидроксид натрия
Щелочной раствор
Гидроксид натрия (каустическая сода) попадает в группу товарных химикатов, в которую также входят хлор, Cl2, карбонат натрия (кальцинированная сода), Na2CO3; гидроксид калия (едкий калий), КОН; и соляная кислота (соляная кислота или безводная), HCl.
Хлор и каустическая сода - два самых важных продукта в этой группе, входящие в десятку ведущих химических веществ в Соединенных Штатах.
Области применения хлора и щелочей настолько разнообразны, что вряд ли найдется потребительский продукт, который не зависел бы от одного или обоих на каком-либо этапе производства.
Хлор и каустическая сода являются побочными продуктами электролиза водных растворов хлорида натрия, NaCl (обычно называемого рассолом).
Преобразование водного NaCl в Cl2 и NaOH достигается в трех типах электролитических ячеек: диафрагменной ячейке, мембранной ячейке и ртутной ячейке.
Отличительной особенностью этих ячеек является способ предотвращения смешивания продуктов электролиза друг с другом, что обеспечивает надлежащую чистоту.
Добыча соли в растворе и доступность асбеста привели к преобладанию диафрагменного процесса в Северной Америке, в то время как наличие твердой соли и ртути привело к преобладанию ртутного процесса в Европе.
Япония импортировала соль гидроксида натрия в твердой форме и, до развития мембранного процесса, также отдавала предпочтение ртутным элементам для производства.
Гидроксид натрия, NaOH, мол. Масса 39,998, представляет собой хрупкое белое полупрозрачное кристаллическое вещество.
Из-за разъедающего действия гидроксида натрия на все ткани человеческого тела гидроксид натрия также известен как едкий натр.
Водные растворы едкого натра очень щелочные.
Следовательно, едкий натр в основном используется в реакциях нейтрализации с образованием солей натрия.
Реакции NaOH с натуральными продуктами сложны.
Они включают солюбилизацию хлопка при регенерации каучука, очистку хлопка, очистку растительных масел и удаление лигнина и гемицеллюлозы в процессе варки крафт-целлюлозы.
Единственным процессом производства каустической соды, помимо электролиза, является известково-натриевый процесс, применяемый компаниями, не участвующими на рынке хлора.
В соответствии с потребностями клиентов производятся три формы каустической соды: очищенный диафрагменный каустик (50% -ный класс вискозы), 73% -ный каустик и безводный каустик.
Каустическая сода классифицируется DOT как коррозионный материал и оказывает заметное разъедающее действие на все ткани тела.
Вдыхание пыли или тумана может вызвать повреждение верхних дыхательных путей.
Во время работы все люди должны носить соответствующую защитную одежду, защитные очки или маску, закрывающую все лицо, резиновые перчатки, обувь и устойчивый к едким веществам фартук или костюм.
Утилизация отходов или пролитой каустической соды должна выполняться специально обученным персоналом.
Гидроксид натрия
Гидроксид натрия
Едкий натр
Натрий гидроксид
Сода каустическая, сухая
Хлопья каустической соды
Каустическая сода, щелок
Каустическая сода, шарики
Каустическая сода, хлопья
Каустическая сода, твердая
Каустическая сода 50%
Гидроксид натрия или калия, предпочтительно последний.
Соответствующий алкоксид также можно использовать, но слишком дорого.
Лучше всего, если гидроксид натрия содержит ≥85% гидроксида калия. Даже самые лучшие сорта гидроксида калия содержат 14–15% воды, которую невозможно удалить.
Гидроксид натрия должен иметь низкое содержание карбоната, потому что карбонат не является эффективным катализатором и может вызвать помутнение конечного эфира.
Гранулы гидроксида натрия дали очень хорошие результаты.
Поскольку количество используемого катализатора значительно меньше, можно использовать катализатор хорошего качества (несмотря на высокую стоимость).
Натрия гидрат- [d]
Гидроксид натрия, сухой
Гранулы гидроксида натрия
Сода каустическая гранулированная
Гидроксид натрия жидкий
Гидроксид натрия, шарик
Гидроксид натрия 50%
Гидроксид натрия (TN)
ACMC-1BRPG
Гидроксид натрия (хлопья)
Гидроксид натрия (жидкость)
Гидроксид натрия, гранулированный
Гидроксид натрия, раствор
WLN: NA Q
215-185-5 по К.Э.
Гидроксид натрия (каустическая сода) хорошо растворяется в воде, а растворы гидроксида натрия являются сильными основаниями.
Ежегодное мировое производство гидроксида натрия составляет порядка 60 миллионов тонн.
Гидроксид натрия повсеместно используется в качестве нейтрализующего агента в химической промышленности, производстве бумаги и т. Д.
Содовый щелок обычно содержит 30 мас.% Гидроксида натрия.
Гидроксид натрия безводный
1н раствор гидроксида натрия
Гранулы гидроксида натрия, EP
Гидроксид натрия, микрочипы
Гидроксид натрия (JP17 / NF)
Раствор гидроксида натрия 25%
CHEMBL2105794
DTXSID0029634
Гидроксид натрия, более известный как щелок или каустическая сода, - это мощная и едкая основа, которая полезна не только при очистке, но и на производстве.
Формула: NaOH
Молекулярная масса: 40.0
Температура кипения: 1388 ° C
Температура плавления: 318 ° C
Плотность: 2,1 г / см³
Растворимость в воде, г / 100 мл при 20 ° C: 109 (очень хорошая)
1N концентрат гидроксида натрия
Гидроксид натрия, 40% раствор
Гидроксид натрия, 50% раствор
Гранулы гидроксида натрия USP-NF
Концентрат гидроксида натрия 10N
Раствор гидроксида натрия, 2,5 н.
Гидроксид натрия, раствор 1,0 М
Гидроксид натрия, 2,0 М раствор
Гидроксид натрия в водном растворе с карбонатом натрия иногда используется для удаления последних следов диоксида углерода из водорода или других газов, когда основная часть диоксида углерода удаляется с помощью более экономичного, но менее эффективного процесса регенерации.
Каустическая очистка также используется для удаления CO2 из небольших объемов воздуха, где требуется воздух без CO2.
Количество NaOH для приготовления раствора гидроксида натрия
Приготовьте растворы гидроксида натрия, используя эту удобную справочную таблицу, в которой указано количество растворенного вещества (твердый NaOH), которое используется для приготовления 1 л основного раствора.
Следуйте этим правилам безопасности в лаборатории:
Не трогайте гидроксид натрия.
Гидроксид натрия едкий и может вызвать химические ожоги.
Если на кожу попал NaOH, немедленно промойте ее большим количеством воды.
Другой вариант - нейтрализовать любую основу на коже слабой кислотой, например уксусом, а затем смыть водой.
Размешайте гидроксид натрия понемногу в большом объеме воды, а затем разбавьте раствор до одного литра.
Добавьте гидроксид натрия в воду - не добавляйте воду к твердому гидроксиду натрия.
Обязательно используйте боросиликатное стекло (например, Pyrex) и подумайте о том, чтобы погрузить контейнер в ведро со льдом, чтобы сохранить тепло.
Осмотрите стеклянную посуду перед использованием, чтобы убедиться, что гидроксид натрия не имеет трещин, царапин или сколов, которые могут указывать на слабость стекла.
Если вы используете стекло другого типа или непрочное стекло, есть вероятность, что изменение температуры может привести к его разрушению.
Надевайте защитные очки и перчатки, так как есть вероятность разбрызгивания раствора гидроксида натрия или разрушения стеклянной посуды.
Концентрированный раствор гидроксида натрия вызывает коррозию и требует осторожного обращения.
BCP26108
ANW-41118
NSC135799
Гранулы гидроксида натрия Реагент ACS
АКОС015913904
АКОС015951419
Гранулы гидроксида натрия Reagent Grade
DB11151
NSC-135799
Гидроксид натрия, 10 н. Водный раствор.
E-33
Гранулы гидроксида натрия Биохимический класс
Гидроксид натрия, 5% водный раствор масс. / Об.
FT-0645105
FT-0689261
S0542
S0543
Гидроксид натрия (также называемый щелочью, каустической содой и гидратом натрия) представляет собой белое твердое вещество, которое растворяется в воде с образованием сильно щелочного раствора.
И твердая, и жидкая формы могут вызвать серьезные повреждения всех тканей.
Гидроксид натрия чаще всего встречается в доме в качестве средства для чистки канализации и духовки в концентрации от 0,5% до 54%.
Промышленное использование включает нейтрализацию кислоты, нефтепереработку и обработку целлюлозы, пластмасс и резины.
Другой потенциальный источник воздействия связан с срабатыванием автомобильной подушки безопасности.
Гидроксид натрия и порошок талька, выделяющиеся при раскрытии подушки безопасности, привели к кератиту роговицы, ссадинам и химическим ожогам.
Скорость проникновения гидроксида натрия уступает только гидроксиду аммония; следовательно, повреждение глаз может быть столь же разрушительным (см. обсуждение гидроксида аммония в предыдущем разделе, посвященном аммиаку).
Исследования, проведенные на глазах кроликов, продемонстрировали серьезное повреждение и перфорацию после 30-секундного воздействия капли 1-N (4%) гидроксида натрия; как легкие, так и тяжелые травмы после 15–20 секунд воздействия 2-н. раствора; и легкие ожоги от 0,5-н. раствора в течение 30 секунд.
ШАРИКИ ГИДРОКСИДА НАТРИЯ RGT МАРКА 1 КГ
Гидроксид натрия, 20% водный раствор масс. / Об.
Гидроксид натрия, 25% водный раствор масс. / Об.
Гидроксид натрия, 30% водный раствор
Гидроксид натрия, 40% водный раствор масс. / Об.
Гидроксид натрия, 50% водный раствор
X4832
Гидроксид натрия, 0,1 н. Стандартизованный раствор
Гидроксид натрия, 0,5н стандартизованный раствор
Гидроксид натрия, 1,0н стандартизованный раствор
Гидроксид натрия, стандартизованный раствор 2,0 н.
Гидроксид натрия, 5,0 н стандартизованный раствор
Гидроксид натрия - это сильное неорганическое основание и щелочь, вызывающее коррозию.
Гидроксид натрия растворим в воде и может поглощать влагу и углекислый газ из воздуха; used as a lab reagent, in acid neutralization and titration, in manufacturing processes, in household chemicals, etc.
C12569
D01169
Sodium hydroxide, 0.01N Standardized Solution
Sodium hydroxide, 0.05N Standardized Solution
Sodium hydroxide, 10.0N Standardized Solution
Sodium hydroxide, solid [UN1823] [Corrosive]
Q102769
J-005935
Sodium hydroxide, solution [UN1824] [Corrosive]
Sodium hydroxide, technical, 30% solution in water
Sodium hydroxide, pellets, Trace Metals Grade 99.99%
9-) Сорбиновая кислота
Сорбиновая кислота, или 2,4-гексадиеновая кислота, представляет собой натуральное органическое соединение, используемое в качестве пищевого консерванта.
Сорбиновая кислота имеет химическую формулу CH3 (CH) 4CO2H.
Сорбиновая кислота представляет собой бесцветное твердое вещество, которое слабо растворяется в воде и легко возгоняется.
Сорбиновая кислота была впервые выделена из незрелых ягод рябины обыкновенной (рябины), отсюда и ее название.
Химические названия: сорбиновая кислота, 2,4-гексадиеновая кислота, 2-пропенилакриловая кислота.
Сорбиновая кислота - надежный консервант, который очень эффективен при обеспечении надежной защиты от множества плесени, дрожжей и многих бактерий.
Сорбиновая кислота плохо растворяется в воде, что делает ее идеальной для применений с низким содержанием воды, таких как выпечка или в жирных средах.
По запросу доступна сорбиновая кислота фармацевтического качества.
EC / Номер списка: 203-768-7
№ CAS: 110-44-1
Мол. формула: C6H8O2
Название ИЮПАК: (2E, 4E) -гекса-2,4-диеновая кислота
Номер CAS: 110-44-1
C.A.S. номер 110-44-1
Химическая формула C6H8O2
Характеристики
Химическая формула: C6H8O2
Молярная масса: 112,128 г · моль − 1.
Плотность: 1,204 г / см3
Температура плавления: 135 ° C
Температура кипения: 228 ° C
Растворимость в воде: 1,6 г / л при 20 ° C.
Кислотность (pKa): 4,76 при 25 ° C
ФУНКЦИОНАЛЬНОЕ ИСПОЛЬЗОВАНИЕ: противомикробный консервант, фунгистатическое средство.
Сорбиновая кислота - это органическое соединение, которое в основном используется в качестве пищевого консерванта.
Сорбиновая кислота также эффективна в широком спектре применений, таких как корм для животных и средства личной гигиены.
При использовании в качестве пищевого консерванта сорбиновая кислота подавляет рост плесени, дрожжей и других микроорганизмов, обеспечивая стабильность при хранении.
Сорбиновая кислота часто используется в таких продуктах, как сыр, сухофрукты, йогурт, корма для домашних животных, сушеное мясо, безалкогольные напитки и выпечка.
Сорбиновая кислота (C6H8O2) - натуральный консервант, который получают из ягод рябины Sorbus aucuparia (семейство розоцветных). Его также получают синтетическим путем. Он подавляет рост грибков, дрожжей, плесени и некоторых бактерий и почти не токсичен для человека. Сорбиновая кислота безопасна для использования в широком спектре пищевых продуктов, лекарств и косметических продуктов. Сорбиновая кислота и ее соли, сорбат натрия, сорбат калия и сорбат кальция часто используются в пищевых продуктах в качестве консервантов.
Сорбиновая кислота - это натуральный продукт, который является одним из наиболее часто используемых пищевых консервантов на рынке хлебобулочных изделий. Это высокоэффективное противомикробное средство, подавляющее рост плесени, дрожжей и грибков, тем самым продлевая срок хранения.
Сорбиновая кислота
INCI: сорбиновая кислота.
Номер CAS: 110-44-1
EINECS-№: 203-768-7
Синонимы: 2,4-гексадиеновая кислота. E-200.
Молекулярная формула: C6H8O2
Молекулярный вес: 112,13
Кристаллический порошок белого или почти белого цвета. Слабо растворим в воде, легко растворим в 96-процентном этаноле. Температура плавления: 134,5 ° C.
Состояние: 99.0-101.0%
Они обладают антибактериальными и противогрибковыми свойствами, особенно против плесени и дрожжей. Его активность снижается до pH> 6,0 - 6,5, с оптимумом 4,5.
Они используются в качестве консерванта в фармацевтических и косметических препаратах. Он имеет преимущество перед сорбиновой кислотой в большей растворимости в воде.
Эффективность увеличивается при сочетании с другими противомикробными средствами или с гликолями, такими как пропиленгликоль.
В эмульсиях лучше использовать равные части кислоты и соли калия из-за коэффициента распределения.
Преимущества продукта:
• Противомикробное средство, подавляющее рост плесени, дрожжей и грибков.
• Бесцветный, без запаха и без вкуса.
• Требуется меньше веса по сравнению с другими консервантами.
Применение продукта:
• Используется в качестве консерванта в еде и напитках.
• Используется для консервирования мяса из-за его естественных антибиотических свойств.
Сорбиновая кислота обладает физиологической инертностью и эффективностью даже в слабокислом диапазоне pH, а их нейтральный вкус, сорбиновая кислота и ее соли стали ведущими консервантами в пищевой промышленности во всем мире за последние 30 лет. Сорбиновая кислота широко используется в качестве консерванта в производстве продуктов питания, особенно в мясе, водных продуктах, овощах и фруктах, для подавления роста микробов. Он также широко используется в качестве консерванта в газированных напитках, морсах, молочных напитках для подавления роста микробов.
Сорбиновая кислота часто используется в качестве консерванта в продуктах питания и напитках, чтобы предотвратить рост плесени, дрожжей и грибков. Обычно соли предпочтительнее кислотной формы, потому что они более растворимы в воде, но активной формой является кислота. Оптимальный pH для противомикробной активности ниже pH 6,5. Сорбаты обычно используются в концентрациях от 0,025% до 0,10%. Однако добавление солей сорбата к пище немного повысит pH продукта, поэтому, возможно, потребуется отрегулировать pH для обеспечения безопасности. Он содержится во многих других продуктах, таких как сыры и хлеб.
Сорбиновая кислота, или 2,4-гексадиеновая кислота, представляет собой натуральное органическое соединение, используемое в качестве пищевого консерванта. Он имеет химическую формулу C6H8O2. Это бесцветное твердое вещество, которое слабо растворяется в воде и легко возгоняется. Впервые он был выделен из незрелых ягод рябины (Sorbus aucuparia), отсюда и его название.
СОРБИНОВАЯ КИСЛОТА
INCI: сорбиновая кислота
Экстракция: эта кислота присутствует в различных фруктах, но ее получают из плодов сорбеллано (sorbus aucuparia).
Преимущества: Сорбиновая кислота способствует сохранению косметических средств, они используются в качестве противомикробных средств в пищевой и косметической промышленности. В частности, уменьшите развитие дрожжей и грибков.
Другие названия: 2,4-Гексадиеновая кислота, (E, E) -; Сорбиновая кислота, (E, E) -; α-транс-γ-транс-сорбиновая кислота; транс, транс-сорбиновая кислота; транс, транс-2,4-гексадиеновая кислота; Сорбистат; 1,3-пентадиен-1-карбоновая кислота, (E, E) -; 2-пропенилакриловая кислота; 2,4-гексадиеновая кислота, (транс, транс) -; Уксусная кислота, (2-бутенилиден) -; Уксусная кислота, кротилиден-; Киселина 1,3-пентадиен-1-карбоксилова; Киселина сорбова; (E, E) -сорбиновая кислота; (2-бутенилиден) уксусная кислота; (E, E) -2,4-гексадиеновая кислота; Кротилиденуксусная кислота; Гекса-2,4-диеновая кислота, (E, E) -; Гексадиеновая кислота (E, E); Паносорб; Консервастат; 2,4-гексадиеновая кислота, (2E, 4E) -; 2E, 4E-гексадиеновая кислота; E 200; 2,4-гексадиеновая кислота; гекса-2,4-диеновая кислота
СОРБИНОВАЯ КИСЛОТА
Номер CAS: 110-44-1 - Сорбиновая кислота.
Происхождение: натуральное, синтетическое.
На других языках: Acide sorbique, Acido sorbico, Sorbinsäure, Ácido sórbico
Название INCI: СОРБИНОВАЯ КИСЛОТА
Номер EINECS / ELINCS: 203-768-7
Пищевая добавка: E200
Классификация: Регулируемый, Консервант
Биосовместимость (справочник COSMOS)
Сорбиновая кислота - консервант, используемый в косметике и продуктах питания (под названием E200). В естественном виде он присутствует в заливах Sorbier des oiseaux (Sorbus aucuparia L., отсюда и его название), из которого он был изолирован. Разрешено в органике.
Ограничение для Европы: Максимально допустимая концентрация в готовых косметических препаратах составляет 0,6%.
Его функции (INCI)
Консервант: подавляет развитие микроорганизмов в косметических продуктах.
Маскировка: уменьшает или подавляет запах или основной вкус продукта.
Сорбиновая кислота - это встречающееся в природе соединение, которое является наиболее часто используемым пищевым консервантом в мире. Он очень эффективен для подавления роста плесени, которая может испортить пищу. Когда сорбиновая кислота распыляется на внешнюю поверхность пищевых продуктов, плесень подавляется на период времени, который позволяет отправлять и хранить пищу по всему миру. Когда речь идет о продуктах питания человека, сорбиновая кислота чаще всего используется в винах, сырах, выпечке, свежих продуктах, охлажденном мясе и моллюсках. Из-за своих противогрибковых свойств сорбиновая кислота также используется в консервированных продуктах, включая соленые огурцы, чернослив, вишню мараскино, инжир и готовые салаты.
Сорбиновая кислота представляет собой монокарбоновую кислоту с прямой цепью, используемую в косметических препаратах в качестве консерванта в концентрациях до 1,0%.
Сорбиновая кислота и сорбат калия были практически нетоксичны для крыс и мышей в исследованиях острой пероральной токсичности.
В субхронических исследованиях не наблюдалось значительных побочных эффектов у крыс, мышей или собак при включении в рацион 10% сорбиновой кислоты.
Сорбиновая кислота и сорбат калия в концентрациях до 10% практически не вызывали раздражения глаз кролика.
Оба ингредиента в концентрациях до 10% вызывали лишь незначительное раздражение.
Сорбиновая кислота и сорбат калия были протестированы на мутагенные эффекты с использованием теста Эймса, тестов генетической рекомбинации, тестов реверсии, rec-тестов, тестов на хромосомные аберрации, обмены сестринских хроматид и генные мутации.
Результаты были как положительными, так и отрицательными. Сорбат калия в концентрации 0,1% в рационе или 0,3% в питьевой воде крыс в течение периода до 100 недель не вызывал новообразований.
В других хронических исследованиях сорбиновая кислота не продемонстрировала канцерогенного действия у крыс или мышей, получавших рационы, содержащие до 10% сорбиновой кислоты.
У беременных мышей и крыс, получавших сорбат калия, тератогенных эффектов не наблюдалось.
В трех тестах с повторным повреждением, общая степень сенсибилизации сорбиновой кислоты составила 0, 0,33 и 0,8%.
Всех сенсибилизированных субъектов индуцировали 20% сорбиновой кислотой и провоцировали 5% сорбиновой кислотой.
Составы, содержащие до 0,5% сорбиновой кислоты и / или сорбата калия, не были значительными первичными или кумулятивными раздражителями и не сенсибилизаторами при данной тестовой концентрации.
Состав, содержащий 0,01% сорбиновой кислоты, не был фотосенсибилизатором.
На основании имеющихся данных можно сделать вывод, что сорбиновая кислота и сорбат калия безопасны в качестве косметических ингредиентов в нынешней практике использования (и концентрации.
Сорбиновая кислота - это встречающееся в природе соединение, которое стало наиболее часто используемым пищевым консервантом в мире и делает возможным создание глобальной пищевой цепи.
Он очень эффективен в подавлении роста плесени, которая может испортить пищу и распространить смертельные заболевания.
Например, когда сорбиновая кислота распыляется на внешнюю часть деревенской ветчины, плесень не растет в течение 30 дней.
Это позволяет доставлять и хранить продукты по всему миру.
Сорбиновая кислота является предпочтительным консервантом по сравнению с нитратами.
Его наносят на пищу путем опрыскивания или погружения пищи в раствор сорбиновой кислоты и воды.
Как пищевой консервант
Сорбиновая кислота чаще всего содержится в пищевых продуктах, кормах для животных, фармацевтических препаратах и косметике.
Когда дело доходит до продуктов питания для человека, сорбиновая кислота чаще всего используется при:
вина
сыры
выпечка
свежие продукты
охлажденное мясо и моллюски
Сорбиновая кислота используется для консервирования мяса из-за ее естественных антибиотических свойств.
Сорбиновая кислота и ее соли в течение многих лет широко использовались в пищевой промышленности в качестве важных пищевых консервантов для подавления роста различных бактерий, дрожжей и грибков в кислой среде. Воздействие на здоровье привело к ограничению концентраций, которые можно использовать в продуктах питания.
Номер CAS: 110-44-1
Синонимы: (2E, 4E) -гекса-2,4-диеновая кислота, 2,4-гексадиеновая кислота
Сорбиновая кислота используется в качестве консерванта в продуктах питания и напитках, чтобы предотвратить рост плесени, дрожжей и грибков.
Использование: консервант, косметика, корм, табак, ингибитор плесени, ингибитор дрожжей, бактерицид, противомикробное средство, напитки, порошок для напитков, безалкогольные напитки, торты, сыр, рыба, фруктовый сок, маргарин, маринованные продукты, заправки для салатов, свежий салат, вино, Пудинги, соусы, продукты для выпечки, соус, пищевые красители, молоко, вино, ароматизатор.
Общее описание
Сорбиновая кислота используется в качестве пищевого консерванта и обладает антимикробным свойством.
Биохимия / физиол Действия
Сорбиновая кислота может использоваться для подавления бактериальных, дрожжевых и грибковых сульфгидрильных ферментов путем ингибирования поглощения аминокислот.
Фактически, его самое раннее применение было против одного из самых смертоносных токсинов, известных человечеству, бактерии Clostridium botulinum, которая может вызывать ботулизм.
Его использование спасло бесчисленное количество жизней, предотвратив рост бактерий, позволив при этом безопасно транспортировать и хранить мясо.
Из-за своих противогрибковых свойств сорбиновая кислота также используется в консервированных продуктах, включая соленые огурцы, чернослив, вишню мараскино, инжир и готовые салаты.
Сорбиновая кислота выглядит как белый порошок или кристаллы. Температура плавления 134,5 ° C. Слегка кисловатый и терпкий вкус со слабым запахом.
Сорбиновая кислота представляет собой гексадиеновую кислоту с двойными связями в С-2 и С-4; он имеет четыре геометрических изомера, из которых транс, транс-форма встречается в природе.
Это гексадиеновая кислота, полиненасыщенная жирная кислота, жирная кислота со средней длиной цепи и альфа, бета-ненасыщенная монокарбоновая кислота.
Это сопряженная кислота сорбата.
Это безопасно?
Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США считает сорбиновую кислоту безопасной для регулярного использования, поскольку она не связана с раком или другими серьезными проблемами со здоровьем.
У некоторых людей может быть аллергия на сорбиновую кислоту, но реакции обычно легкие и включают легкий кожный зуд.
Вывод
Сорбиновая кислота оказалась жизненно важной для нашей способности хранить пищу и транспортировать ее на большие расстояния.
Аллергия встречается редко и обычно очень легкая, но воздействие неразбавленной сорбиновой кислоты может сопряжено с определенным риском.
Благодаря своей физиологической инертности, эффективности даже в слабокислом диапазоне pH и нейтральному вкусу сорбиновая кислота и ее соли стали ведущими консервантами в пищевой промышленности во всем мире за последние 30 лет.
Наиболее часто используемые продукты - это сама сорбиновая кислота (E200) и сорбат калия (E202).
Во многих странах также разрешены сорбат натрия (E201) и сорбат кальция (E203).
Сорбиновая кислота плохо растворяется в воде, сорбат натрия лучше растворяется, а сорбат калия очень легко растворяется и может использоваться для получения 50% исходных растворов.
Растворимые сорбаты предпочтительны, когда желательно использовать консервант в жидкой форме или когда необходимо консервировать водные системы.
Сорбат натрия в твердой форме нестабилен и очень быстро окисляется при воздействии атмосферного кислорода.
Поэтому он не производится в промышленных масштабах.
Водные растворы сорбата натрия некоторое время остаются стабильными.
Сорбат кальция используется в производстве фунгистатических оберток, поскольку он очень устойчив к окислению, но его применение очень ограничено.
Сорбиновую кислоту и сорбаты можно добавлять непосредственно в продукт. Продукты можно окунать или опрыскать водными растворами сорбатов.
Присыпание пищи сухой сорбиновой кислотой также возможно, но менее рекомендуется, поскольку сорбиновая кислота раздражает кожу и слизистые оболочки.
Сорбиновая кислота и особенно сорбат кальция могут использоваться в качестве активных веществ в фунгистатических обертках.
Будет дан общий обзор многочисленных применений сорбиновой кислоты в пищевом секторе.
Сорбиновая кислота - это короткоцепочечная ненасыщенная (с двойными связями) жирная кислота. Его название iupac - 2,4-гексадиеновая кислота, а его химическая формула - C6H8O2. Он имеет карбоновый хвост с pKa 4,76. Его температуры плавления и кипения составляют 136 и 228 градусов по Цельсию соответственно. Он обычно используется в пищевой промышленности в качестве консерванта, поскольку его минеральные соли обладают антимикробными свойствами в кислых растворах. Его недиссоциированная форма на несколько градусов более антимикробна, чем ее диссоциированная форма, и зависит от pH, но обе обладают антимикробными свойствами. Он особенно эффективен против грибков и имеет то преимущество, что не уменьшается со временем. Обычно фунгистатическая доза в присутствии этанола и серы составляет примерно 200 мг / л. Его также можно использовать для удаления минеральных отложений. Сорбиновая кислота сама по себе обладает тонкими сенсорными характеристиками, но часть населения считает ее особенно неприятной.
Применение в микробиологии вина:
Часто применяется сорбиновая кислота, чтобы предотвратить брожение в бутылке слишком сухих вин. Обычно он используется для подавления сахаромицетов, что у него неплохо получается. Проблема заключается в том, что молочнокислые бактерии, в частности Oenococcus, могут этерифицировать его в спирт (сорбиловый спирт), а затем он имеет тенденцию к перегруппировке и превращению в 2-этоксигекса-3,5-диен, который имеет сильный запах герани. неприятно. Сообщается, что его сенсорный порог составляет около 100 нг / л, что является относительно небольшим количеством. Сообщалось, что другие гены молочнокислых бактерий способны метаболизировать сорбиновую кислоту. Чтобы свести к минимуму возможность появления этого постороннего запаха в сладких запасах и при смешивании, в винах необходимо удалить твердые частицы, отфильтровать, должным образом сульфитировать и хранить при низкой температуре.
Сорбиновая кислота малотоксична. Его можно использовать во многих продуктах питания, таких как фруктовые / овощные соки, готовые супы и бульоны, жареные рыбные шарики, курага и изюм.
Производство
Традиционный путь получения сорбиновой кислоты включает конденсацию малоновой кислоты и транс-бутеналя.
Его также можно получить из изомерных гексадиеновых кислот, которые доступны в результате катализируемой никелем реакции аллилхлорида, ацетилена и монооксида углерода.
Однако коммерчески используемый путь основан на кротоновом альдегиде и кетене.
Ежегодно производится около 30 000 тонн.
Сорбиновая кислота широко используется в качестве консерванта во многих продуктах питания.
Преимущества сорбатов в качестве пищевых консервантов двоякие: сорбаты подавляют широкий спектр дрожжевых и плесневых бактерий и обладают чрезвычайно низкой токсичностью.
Известно несколько протоколов получения сорбиновой кислоты и сорбатов.
Однако наиболее распространенный метод производства промышленных количеств требует стадии разложения, которая дает нежелательные окрашенные побочные продукты.
Чтобы получить продукт пищевого качества или лучше, требуется несколько этапов очистки.
История
Сорбиновая кислота была выделена в 1859 г. перегонкой масла рябины А. В. фон Хофманном.
При этом образуется парасорбиновая кислота, лактон сорбиновой кислоты, который он превращает в сорбиновую кислоту путем гидролиза.
Его противомикробное действие было обнаружено в конце 1930-х и 1940-х годах, а коммерческое использование этого препарата началось в конце 1940-х и 1950-х годах.
Начиная с 1980-х годов, сорбиновая кислота и ее соли использовались в качестве ингибиторов Clostridium botulinum в мясных продуктах для замены нитритов, которые могут производить канцерогенные нитрозамины.
Свойства и использование
При pKa 4,76 он примерно такой же кислый, как уксусная кислота.
Сорбиновая кислота и ее соли, такие как сорбат натрия, сорбат калия и сорбат кальция, являются антимикробными агентами, часто используемыми в качестве консервантов в продуктах питания и напитках для предотвращения роста плесени, дрожжей и грибков.
Обычно соли предпочтительнее кислотной формы, потому что они более растворимы в воде, но активной формой является кислота.
Оптимальный pH для противомикробной активности ниже pH 6,5. Сорбаты обычно используются в концентрациях от 0,025% до 0,10%.
Однако добавление солей сорбата к пище немного повысит pH продукта, поэтому, возможно, потребуется отрегулировать pH для обеспечения безопасности.
Он содержится в таких продуктах, как сыр и хлеб.
Цифры E:
E200 Сорбиновая кислота
E201 Сорбат натрия
E202 Сорбат калия
E203 Сорбат кальция
Некоторые плесневые грибки (особенно некоторые штаммы Trichoderma и Penicillium) и дрожжи способны детоксифицировать сорбаты декарбоксилированием с образованием транс-1,3-пентадиена.
Пентадиен проявляется как типичный запах керосина или нефти. Другие реакции детоксикации включают восстановление до 4-гексенола и 4-гексеновой кислоты.
Сорбиновая кислота также может использоваться в качестве добавки к холодной резине и в качестве промежуточного продукта при производстве некоторых пластификаторов и смазок.
Безопасность
Это раздел нуждается в дополнительных ссылок для проверки. Пожалуйста, помогите улучшить эту статью, добавив цитаты из надежных источников.
Материал, не полученный от источника, может быть оспорен и удален. (Январь 2018 г.) (Узнайте, как и когда удалить этот шаблон сообщения)
Значение LD50 сорбиновой кислоты составляет от 7,4 до 10 г / кг.
Таким образом, сорбиновая кислота и сорбаты обладают очень низкой токсичностью для млекопитающих - отсюда их широкое использование для консервирования продуктов питания и напитков.
Сорбиновая кислота естественным образом содержится в лесных ягодах, относительно нестабильна и быстро разлагается в почве, поэтому считается экологически чистой.
В организме он обычно метаболизируется тем же путем окисления, что и капроновая кислота, насыщенная 5 углеродными жирными кислотами.
Смотрите также
Сорбитол
Полисорбат
Кислоты в вине
Парасорбиновая кислота
сорбиновая кислота
110-44-1
(2E, 4E) -гекса-2,4-диеновая кислота
2,4-гексадиеновая кислота
2E, 4E-гексадиеновая кислота
Гекса-2,4-диеновая кислота
Паносорб
Сорбистат
2,4-гексадиеновая кислота, (2E, 4E) -
2-пропенилакриловая кислота
транс, транс-сорбиновая кислота
Гексадиеновая кислота
(E, E) -2,4-гексадиеновая кислота
альфа-транс-гамма-транс-сорбиновая кислота
Preservastat
(E, E) -Сорбиновая кислота
транс, транс-2,4-гексадиеновая кислота
2,4-гексадиеновая кислота, (E, E) -
Кротилиден уксусная кислота
Киселина сорбова
Уксусная кислота, кротилиден-
Caswell № 801
Сорбиновая кислота [USAN]
Acidum sorbicum
Уксусная кислота, (2-бутенилиден) -
Киселина сорбова [чешский]
транс-транс-2,4-гексадиеновая кислота
(E, E) -1,3-пентадиен-1-карбоновая кислота
(2E, 4E) -2,4-гексадиеновая кислота
Гексадиеновая кислота (E, E)
(2-бутенилиден) уксусная кислота
С6: 2н-2,4
Сорбиновая кислота (NF)
Сорбиновая кислота [NF]
UNII-X045WJ989B
CCRIS 5748
HSDB 590
1,3-пентадиен-1-карбоновая кислота
1,3-пентадиен-1-карбоновая кислота, (E, E) -
E 200
EINECS 203-768-7
MFCD00002703
5309-56-8
Киселина 1,3-пентадиен-1-карбоксилова
Код химического пестицида EPA 075901
(2-бутенилиден) уксусная кислота
AI3-14851
ЧЕБИ: 38358
Киселина 1,3-пентадиен-1-карбоксилова [Чехия]
(E, E) -сорбиновая кислота; Сорбиновая кислота
X045WJ989B
22500-92-1
NCGC00091737-01
DSSTox_CID_1277
DSSTox_RID_76053
DSSTox_GSID_21277
Гексадиеновая кислота
2,4-гексадиеновая кислота, 99%
(2E, 4E) гекса-2,4-диеновая кислота
CAS-110-44-1
Раствор сорбиновой кислоты
(2E) -2,4-гексадиеновая кислота
Сорбиновая кислота, (E, E) -
Sorbinsaeure
Sorbinsaure
NSC49103
Е-сорбиновая кислота
транс, транс-SA
группа сорбиновой кислоты
Сорбиновая кислота FCC
Гекса-2,4-диеновая кислота, (E, E) -
2,4-Hexadiensaeure
NSC 35405
NSC 49103
NSC 50268
Кротилиден-уксусная кислота
203-768-7 по К.Э.
SCHEMBL1647
Сорбиновая кислота> = 99,0%
91751-55-2
MLS002152937
(2-бутенилиден) -уксусная кислота
(E, E) -SA
CHEMBL250212
(е, е) -гекса-2,4-диеновая кислота
DTXSID3021277
Сорбиновая кислота, аналитический стандарт
ЧЕБИ: 35962
FEMA 3921
HMS3039E13
Сорбиновая кислота, калиевая соль (ван)
HY-N0626
STR09707
ZINC1558385
Tox21_111164
Tox21_201719
Tox21_300182
2,4-SA
LMFA01030100
LS-504
s4983
SBB060282
(2E, 4E) -2,4-гексадиеновая кислота #
Калиевая соль 2,4-гексадиеновой кислоты
АКОС000119456
CCG-266056
NE10215
2,4-гексадиеновая кислота, (транс, транс) -
2,4-гексадиеновая кислота,> = 99%, FCC
альфа-транс-гамма-транс-сорбиновая кислота
NCGC00091737-02
NCGC00091737-03
NCGC00091737-05
NCGC00253957-01
NCGC00259268-01
E200
P891
SMR001224532
Сорбиновая кислота, испытанная согласно Ph.Eur.
Сорбиновая кислота первого сорта SAJ> = 98,5%
CS-0009618
S0053
Сорбиновая кислота 1000 мкг / мл в ацетонитриле
Сорбиновая кислота, чистота реактива Vetec ™, 98%
ST51046499
Сорбиновая кислота для синтеза 99,0-101,0%
альфа-транс-Laquo gammaRaquo -трансорбиновая кислота
D05892
Гексадиеновая кислота 1,3-пентадиен-1-карбоновая кислота
A829400
Ан-651/40229308
Q407131
J-002425
J-524281
2,4-гексадиеновая кислота, (E, E) -; 2,4-гексадиеновая кислота
F8886-8255
Сорбиновая кислота, Справочный стандарт Европейской фармакопеи (EP)
Сорбиновая кислота, Справочный стандарт Фармакопеи США (USP)
Сорбиновая кислота, фармацевтический вторичный стандарт; Сертифицированный справочный материал
Сорбиновая кислота
Сорбиновая кислота подавляет рост C. botulinum и дополнительно снижает образование нитрозаминов.
Чтобы противодействовать использованию нитрита в высоких концентрациях при консервировании мяса, была предложена фракционная замена нитрита сорбиновой кислотой.
Сорбиновая кислота
Сорбиновая кислота, сорбат калия и сорбат кальция - новые, высокоэффективные, безопасные и неядовитые пищевые консерванты.
Они заменяют бензойную кислоту в качестве традиционного консерванта. Сорбиновая кислота, сорбат калия и сорбат кальция, одобренные во всем мире, теперь часто успешно используются в качестве стандартных продуктов во многих отраслях пищевой промышленности. Поскольку это кислые консерванты, лучше использовать их при pH 5–6.
Сорбиновая кислота, сорбат калия и сорбат кальция представляют собой ненасыщенные жирные кислоты и соли ненасыщенных жирных кислот, которые участвуют в нормальном метаболизме жиров в организме человека и окисляются до диоксида углерода и, наконец, воды. Они не накапливаются в организме человека.
КОНСЕРВАНТЫ | Разрешенные консерванты - сорбиновая кислота
Линда В. Томас, в Энциклопедии пищевой микробиологии, 1999 г.
Вступление
Сорбиновая кислота получила свое название от Sorbus aucuparia, потому что именно из ягод этого дерева она была впервые выделена (Таблица 1).
Семьдесят лет спустя его потенциал как противомикробного агента был обнаружен, и сорбиновая кислота и ее соли (обычно называемые сорбатом) теперь используются в качестве консервантов в различных пищевых продуктах во многих странах.
Таблица 1. История использования сорбата в качестве пищевого консерванта.
1859 г. Выделено из масла ягод рябины (рябины).
1870–1890 Сформулирована химическая структура.
1900 г. Впервые синтезирован путем конденсации кротонового альдегида и малоновой кислоты.
1926 Синтез сорбиновой кислоты окислением сорбальдегида.
1939–1940 Признание антимикробных свойств
1945 Патент США на использование в качестве противогрибкового агента в пищевых продуктах.
1940–1960 Промышленное производство. Использование в молочных, фруктовых и овощных продуктах
1974 обнаружено, что сорбат калия подавляет рост бактерий.
Сорбиновая кислота представляет собой ненасыщенную алифатическую монокарбоновую жирную кислоту с прямой цепью, 2,4-гексадиеновую кислоту.
Соли и сложные эфиры образуются в результате реакции с карбоксильной группой; реакции также происходят через его сопряженную двойную связь.
Кислота и ее соли натрия, кальция и калия используются в пищу.
Обычно используется калиевая соль, потому что она более устойчива и ее легче производить.
Кроме того, его более высокая растворимость позволяет использовать сорбат в растворах, подходящих для окунания и распыления.
Другие производные с антимикробными свойствами (сорбоилпальмитат, сорбамид, этилсорбат, сорбиновый ангидрид) имеют ограниченное применение, поскольку они более нерастворимы, токсичны и неприятны для вкуса.
Сорбиновая кислота и ее соли кальция, калия и натрия используются в качестве консервантов в широком спектре пищевых продуктов, включая молочные продукты, мясо, рыбу, овощи, фрукты, хлебобулочные изделия, эмульсии, напитки и т. Д.
К их преимуществам можно отнести широкий антимикотический и антибактериальный спектр действия; отсутствие влияния на органолептические свойства продуктов; хорошая активность в менее кислых условиях (по сравнению с пропионатом или бензоатом) и безопасность.
Сорбат был признан безопасным, и его допустимая суточная доза составляет 25 мг / кг массы тела, что выше, чем у большинства других консервантов.
Сорбиновая кислота активна против дрожжей, плесени и многих бактерий.
Подавление микробов сорбатом варьируется и зависит от видов, штаммов, состава пищи, pH, aw, обработки пищевых продуктов, температуры хранения и концентрации сорбата.
Антимикробное действие сорбата зависит от pH и наиболее эффективно приближается к его константе диссоциации (pKa = 4,76); однако возможно, что он обладает хорошим ингибирующим действием при pH до 6,5–7,0, что является преимуществом по сравнению с другими консервантами, такими как бензойная и пропионовая кислоты, которые теряют свою эффективность при pH 4,5–5,5.
Наиболее часто используемые формы включают сорбиновую кислоту и ее калиевую соль.
Сорбаты нашли широкое применение в различных продуктах питания, включая молочные продукты, хлебобулочные изделия, фрукты и овощи, мясные и рыбные продукты, напитки, пищевые эмульсии, сахар и кондитерские изделия. Максимально допустимая концентрация сорбатов для большинства пищевых продуктов составляет от 0,1% до 0,3%.
Сорбиновая кислота нетоксична и метаболизируется путем окисления жирных кислот, что является общим для лабораторных млекопитающих и людей.
Сорбат используется в качестве консерванта в широком спектре продуктов (Таблица 3).
Его можно смешивать с сухими ингредиентами (например, мукой, солью) или наносить на поверхности путем окунания, распыления или опудривания.
Он может быть включен в упаковочный материал с использованием органических носителей, таких как этанол, растительное масло или пропиленгликоль.
Допустимые уровни зависят от типа продукта и страны происхождения, но обычно максимальный уровень составляет 0,2%. Более высокие концентрации можно использовать для упаковки или обработки поверхности.
Использование сорбатов в Великобритании подпадает под Список 2, Часть A Положений о различных пищевых добавках 1995 года (Законодательный акт 3187).
Сорбиновая кислота и сорбаты
2,4-Гексадиеновая кислота и 2-пропенилакриловая кислота - это химические названия сорбиновой кислоты.
ФАО / ВОЗ описывает его как бесцветные иглы или белый сыпучий порошок, имеющий легкий характерный запах с чистотой не менее 99,0% и молярной массой 112,12 г / моль, с температурой плавления от 132 до 135 ° C, и слабо растворим в воде и растворим в этаноле.
Сорбиновая кислота активна против дрожжей, плесени и многих бактерий.
Подавление микробов сорбатом варьируется и зависит от видов, штаммов, состава пищи, pH, aw, обработки пищевых продуктов, температуры хранения и концентрации сорбата. Антимикробное действие сорбата зависит от pH и наиболее эффективно приближается к его константе диссоциации (pKa = 4,76); однако возможно, что он обладает хорошим ингибирующим действием при pH до 6,5–7,0, что является преимуществом по сравнению с другими консервантами, такими как бензойная и пропионовая кислоты, которые теряют свою эффективность при pH 4,5–5,5. Наиболее часто используемые формы включают сорбиновую кислоту и ее калиевую соль. Сорбаты нашли широкое применение в различных продуктах питания, включая молочные продукты, хлебобулочные изделия, фрукты и овощи, мясные и рыбные продукты, напитки, пищевые эмульсии, сахар и кондитерские изделия. Максимально допустимая концентрация сорбатов для большинства пищевых продуктов составляет от 0,1% до 0,3%.
Применение: Сорбиновая кислота - это встречающаяся в природе слабая кислота, которая является наиболее распространенным пищевым консервантом в мире. Сорбиновая кислота - это противомикробное средство, используемое для предотвращения роста плесени, дрожжей и грибков, особенно в сыре, йогурте, мясе, вине, безалкогольных напитках и т. Д. Его также можно найти в кормах для животных, фармацевтических препаратах и косметике.
Консерванты обычно используются в качестве добавок в пищевых, косметических и фармацевтических продуктах.
Добавление консервантов предотвращает изменение и разрушение рецептуры продукта.
В настоящее время этот тип консервирования часто выполняется с использованием химических консервантов, таких как сорбиновая кислота и соответствующие соли натрия, калия и кальция из-за ее высокой растворимости.
Практическое использование сорбатов включает защиту пищевых продуктов, кормов для животных, фармацевтических препаратов, косметических продуктов и упаковочных материалов.
Сорбаты используются в качестве пищевого консерванта при производстве сыра и сырных продуктов, йогурта и сметаны.
Эти соединения обычно используются для подавления роста дрожжей и плесени.
Кроме того, они эффективны против широкого спектра бактерий.
Наибольшая активность этих соединений зафиксирована в продуктах с низким значением pH, в то время как они неэффективны в продуктах с нейтральным значением pH.
Их растворимость в воде варьируется в зависимости от pH и температуры окружающей среды.
По мере увеличения концентрации растворимых пищевых компонентов, таких как сахароза, глюкоза и NaCl, растворимость сорбиновой кислоты в воде снижается.
В то время как растворимость сорбиновой кислоты в воде при 25 ° C составляет 0,16%, растворимость сорбата калия в тех же условиях составляет более 50%.
Сорбат калия с химической структурой CH3CH = CHCH = CHCOOK представляет собой белый кристаллический порошок.
Его растворимость в воде очень высока, и его растворимость составляет 139,2 г в 100 мл воды. 20 г растворяется в 1 мл спирта при 20 ° C.
Сорбаты более растворимы в спирте, чем в воде.
Сорбиновая кислота может применяться в пищевых продуктах по-разному.
Его можно добавлять непосредственно в продукт или распылять на поверхность, разбрызгивать в форме порошка, окунать в растворы сорбата пищевого качества, приготовленные в определенных концентрациях, или покрыть упаковочными материалами сорбата.
Для окунания и распыления требуются растворы с высокой концентрацией.
Пищевые добавки, такие как консерванты, могут вызвать аллергическую реакцию или реакцию непереносимости.
В качестве консерванта сорбиновая кислота считается безопасной и нетоксичной, но ее использование особенно в больш