GÜMÜŞ KLORÜR

Gümüş klorür, AgCl kimyasal formülüne sahip kimyasal bir bileşiktir.
Bu beyaz kristal katı, Gümüş klorür, sudaki düşük çözünürlüğü ve ışığa duyarlılığıyla iyi bilinir.
Gümüş klorür doğal olarak klorarjirit minerali olarak oluşur.

CAS Numarası: 7783-90-6
EC Numarası: 232-033-3
Kimyasal Formül: AgCl
Molar Kütle: 143,32 g/mol

Eş anlamlılar:

Gümüş(I) klorür, Serarjirit, Klorarjirit, Boynuz gümüşü, Argentöz klorür, Gümüş klorür, 7783-90-6, klorogümüş, AgCl, Gümüş monoklorür, Mark II, Caswell No. 735A, EINECS 232-033-3, UNII-MWB0804EO7 , EPA Pestisit Kimyasal Kodu 072506, MWB0804EO7, EC 232-033-3, Gümüş klorür (AgCl), Gümüş klorür(AgCl), Gümüş(centn)Klorür, Gümüş monoklorür Mark II, Gümüş(I) klorür, Premion, El Sanitizer ve Cilt Bakımı, Gümüş(I) klorür, ultra kuru, DTXCID2015251, HKZLPVFGJNLROG-UHFFFAOYSA-M, Gümüş klorür, pa, %99,6, Gümüş klorür, purum, >=%99,5, AKOS024438107, Gümüş klorür, ReagentPlus(R), %99 , CS-0031738, FT-0693927, Gümüş klorür, %99,999 eser metal bazında, Gümüş klorür, SAJ özel sınıfı, >=%99,5, Q216918, Gümüş klorür, susuz, boncuklar, -10 ağ gözü, %99,998 eser metal bazında, AgCl , ver(I) ChL, Klorosilver, Gümüş klorür, Gümüş klorür, Gümüş (Ⅰ)Klorür, gümüşmonoklorür, GÜMÜŞ (I) KLORÜR, Gümüş monoklorür, Gümüş klorür 99+,

Gümüş klorür inorganik bir tuzdur.
Gümüş klorür, AgCl kimyasal formülüne sahip kimyasal bir bileşiktir.

Gümüş klorür, AgCl formülüne sahip beyaz kristalli bir kimyasal bileşiktir.
Test tüpündeki gümüş klorür, özellikle güneşli bir laboratuvarda hızla morumsu bir renk alır çünkü gümüş ve klora ayrılır.

Gümüş klorür, gümüş nitrat çözeltisine sodyum klorür eklendiğinde beyaz bir Gümüş klorür çökeltisi oluştuğunda hazırlanır.
Gümüş klorür, cama kehribar rengi vermek için kullanılan iyi bilinen bir tuz lekesinin bir örneğidir.

Gümüş klorür, AgCl kimyasal formülüne sahip kimyasal bir bileşiktir.
Bu beyaz kristal katı, Gümüş klorür, sudaki düşük çözünürlüğü ve ışığa duyarlılığıyla iyi bilinir.

Aydınlatma veya ısıtma üzerine, Gümüş klorür gümüşe (ve klora) dönüşür; bu, bazı numunelerde griden siyaha veya morumsu renklenmeyle işaret edilir.
Gümüş klorür doğal olarak bir mineral klorarjirit olarak oluşur.

Gümüş klorür, fotoğrafçılıkta ve pH metrelerde elektrot olarak kullanılmak üzere bir metatez reaksiyonuyla üretilir.
Gümüş klorür, mineral klorarjirit olarak doğal olarak oluşan bir gümüş klorürdür.

Gümüş, kimyasal sembolü Ag ve atom numarası 47 olan metalik bir elementtir.
Gümüş klorür doğal olarak saf, serbest formda, altın ve diğer metallerle alaşım halinde ve arjantit ve klorarjirit gibi minerallerde bulunur.

Gümüş klorür, suda düşük çözünürlüğü ile iyi bilinen beyaz kristalli bir katıdır.
Gümüş klorür doğal olarak klorarjirit minerali olarak oluşur.

Gümüş klorür güneş ışığına veya ısıtmaya maruz kaldığında gümüş ve klora dönüşür.
Gümüş klorür, Ag+ iyonlarının altı klorür ligandından oluşan oktahedronlarla çevrelendiği fcc NaCl yapısını benimser.

Gümüş klorür beyaz, kıvamlı, kristalimsi katı bir bileşiktir.
Laboratuarda gümüş klorür, AgNO3 çözeltisinden NaCl çözeltisi ile çökeltilerek hazırlanır.

Gümüş klorür ağırlıkça yaklaşık %75 gümüştür.
Gümüş klorür 455°C sıcaklıkta erir ve 1550°C'de kaynar.
Gümüş klorür, suda çok çözünmediği bilinen birkaç klorür bileşiğinden biridir.

Yalnızca PbCl2 ve Hg2CL2 bu eşsiz özelliği paylaşır; PbCl2 sıcak suda çözünür.
Bu nedenle gümüşün karışık metal iyonu çözeltisinden seçici olarak çökeltilmesi ideal bir yöntemdir.

Gümüş klorür çökeldiğinde giderek daha büyük kütleler halinde topaklanma eğilimi gösterir.
Bu, hafif çalkalamayla güçlendirilir.

Katı çökelme hızlarını iyileştirmek ve sıvı/katı ayırmalardan elde edilen net filtrat çözeltileri elde etmek için bu topaklanmayı geliştirme ilkesi önemlidir.
Elektrokimyasal olarak Gümüş klorür oldukça asildir.

Aşağıdaki reaksiyon için hidrojene göre standart potansiyel 0,2223 V'tur.
AgCl (S) + e- → Ag° + Cl

Bu nedenle gümüş klorür, daha az soylu birçok malzemeyle redoks çiftleri tarafından indirgenebilir.

Bu bilgi pil endüstrisi tarafından uyarlanmıştır.
Bunun en önemli örneği AgCl-Mg bataryalarının denizaltı torpidolarında kullanılmasıdır.

Burada redoks çifti ve pervaneyi hareket ettirmek için gerekli olan elektrik enerjisi, mükemmel bir elektrolit olan deniz suyuna daldırılarak başlatılır.
Ayrıca, sınırlı çözünürlüğü ve uygun elektrokimyasal özellikleri nedeniyle Gümüş klorür, elektrokimyasal referans elektrotlarının imalatında bir malzeme olarak kullanım alanı bulmaktadır.

Kalomel veya hidrojen elektrotla karşılaştırıldığında, çoğu referans elektrot uygulamasında Gümüş klorür tercih edilen seçimdir.
Belki de Gümüş klorürün en büyük kullanımı onun fotokimyasal özelliklerinden yararlanmaktadır.

Bu doğrudan ışık enerjisinin Gümüş klorürü gümüş metale kolayca indirgeme yeteneği ile ilgilidir.
Gümüş klorür ışığa maruz kaldığında önce mora, sonra siyaha döner; Gümüş klorür elementlerine ayrışır.

Bu şu şekilde temsil edilir:
2AgCl (S) + hafif → 2Ag° + Cl2

Bu nedenle filmde bulunan gümüş klorürler, bromürler ve iyodürler fotoğrafçılığın temelini oluşturur.

Gümüş klorür beyaz granüler bir toz veya kübik kristallerdir.
Gümüş klorürün kırılma indeksi 2,071'dir.

Gümüş klorür ışığa maruz kaldığında koyulaşır.
Gümüş klorürün yoğunluğu 5,56 g/cm3'tür.

Gümüş klorür Moh'un sertliği 2,5'tur.
Gümüş klorür 455°C'de erir.

Gümüş klorür 1.547°C'de buharlaşır.
Gümüş klorür, 912 ve 1.019°C'de buhar basıncı 1 ve 5 torr'dur.

Gümüş klorür su, alkol ve seyreltik asitlerde çözünmez.
Gümüş klorür amonyak çözeltisinde ve konsantre sülfürik asitte, alkali siyanürde, amonyum karbonatta çözünür.

Gümüş klorür ayrıca potasyum bromür ve sodyum tiyosülfat çözeltilerinde de çözünür.

Gümüş klorür, mineral klorarjirit olarak doğal olarak oluşan bir klorürdür.
Gümüş klorür fotoğraf kağıdı ve çömlek sırlarının yapımında kullanılır.
Gümüş klorür ayrıca vitray renklendiricilerinde, bandajlarda ve diğer yara iyileştirici ürünlerde de bulunur ve cıva zehirlenmesine karşı panzehir olarak kullanılabilir.

Gümüş, kimyasal sembolü Ag ve atom numarası 47 olan metalik bir elementtir.
Gümüş klorür doğal olarak saf, serbest formda, altın ve diğer metallerle alaşım halinde ve arjantit ve klorarjirit gibi minerallerde bulunur.
Bu beyaz kristal katı, Gümüş klorür, sudaki düşük çözünürlüğü ile iyi bilinmektedir (bu davranış, Tl+ ve Pb2+ klorürlerini anımsatmaktadır).

Gümüş klorür, AgCl formülüne sahip beyaz kristalli bir kimyasal bileşik olarak tanımlanır.
Test tüpünde bulunan gümüş klorür, özellikle güneşli bir laboratuvar durumunda hem klora hem de gümüşe bölünmesi nedeniyle hızla morumsu bir renge dönüşür.

Gümüş nitrat çözeltisine sodyum klorür bileşiği eklendiğinde gümüş klorür hazırlanabilir; beyaz bir Gümüş klorür çökeltisi oluşur.
Gümüş klorür aynı zamanda cama kehribar rengi vermek için kullanılan iyi bilinen bir tuz lekesinin bir örneğidir.

Kloro gümüş, Gümüş klorürün diğer adıdır.
AgCl olarak kısaltılan gümüş klorür kimyasal bir bileşiktir.
Bu beyaz kristalli madde, Gümüş klorür, suda çözünmemesiyle tanınır.

Gümüş klorürün doğal kaynakları arasında klorarjirit minerali bulunur.
Gümüş klorür gümüş ve klora bölündüğünden, test tüpündeki Gümüş klorür özellikle güneşli bir ortamda hızla morumsu bir renk alır.

Gümüş nitrat çözeltisine sodyum klorür eklendiğinde beyaz bir Gümüş klorür çökeltisi ortaya çıkar.
Gümüş klorür, cama kehribar rengini vermek için kullanılan iyi bilinen bir tuz lekesidir.

Gümüş klorür formülü kristalimsi bir katı beyazdır.
Gümüş klorür suda, alkolde ve seyreltik asitlerde çözünmez.

Gümüş klorür amonyak, sülfürik asit, alkali siyanür, hidroklorik asit ve potasyum bromür çözeltisinde kolaylıkla çözünür.
Gümüş klorür doğal olarak klorarjirit gibi bir mineral olarak oluşur.

Gümüş klorür ticari olarak sodyum klorür ve gümüş nitratın sulu çözeltilerinin homojenleştirilmesiyle yapılabilir.
Gümüş klorür, fotoğrafçılıkta yaygın olarak kullanılan inorganik ışığa duyarlı bir maddedir.
Gümüş klorürün moleküler ağırlığı 143.32 gram/mol olup kristalimsi beyaz bir katıdır.

Gümüş klorürün yoğunluğu 5,56 gm/cm3'tür.
Gümüş klorürün erime noktası 455°C'dir.
Gümüş klorürün kaynama noktası 1547°C'dir.

Gümüş klorür suda çözünemeyen tuzun en iyi örneğidir.
Gümüş klorür ayrıca seyreltik asitlerde veya alkollerde çözülemez.
Gümüş klorürü çözünür hale getirmek için amonyak, alkali siyanürler, potasyum bromür, sülfürik asit ve hidroklorik asit kullanılır.

Gümüş klorür beyaz kübik kristalli bir katıdır.
Gümüş klorür suda neredeyse çözünmez ancak amonyak, potasyum siyanür veya sodyum tiyosülfatın (“hipo”) sulu çözeltisinde çözünür.
Işığa maruz kaldığında Gümüş klorür, metalik gümüş ve atomik klora ayrışması nedeniyle koyu grimsi maviye dönüşür.

Gümüş klorür, neme duyarlılığın sorun olduğu derin IR uygulamaları için kullanışlı bir malzemedir.
Bu yumuşak kristal, ısı ve basınç altında deforme olur ve IR pencereleri ve lensleri oluşturmak için cilalı kalıplarda dövülebilir.

Gümüş klorürün önemli bir kullanımı, mini hücreler olarak bilinen, spektroskopi için küçük, tek kullanımlık hücre pencerelerinin imalatıdır.
Bu pencereler yüzeye bastırılan kontrollü kalınlıkta bir çöküntüye sahiptir.

Gümüş klorür malzemesinin doğal maliyeti, üretim kolaylığı ile dengelenir.
Gümüş klorürün işleyiş süreci karmaşıktır, ancak Gümüş klorür birkaç temel aşamaya basitleştirilebilir.

Sulu bir çözeltiye maruz bırakıldığında, Gümüş klorür içindeki gümüş iyonları klorür iyonlarıyla etkileşime girerek Gümüş klorürün oluşmasına neden olur.
Bu reaksiyon tersine çevrilebilir ve gümüş klorürün asidik veya bazik bir ortama maruz kaldığında gümüş ve klorür iyonlarına parçalanmasına izin verir.

Ek olarak, Gümüş klorür vücuttaki proteinlere ve diğer moleküllere bağlanarak yapılarında ve işlevlerinde değişikliklere yol açabilir.
Ayrıca gümüş klorür vücuda emildiğinde hücrelerle birleşebilir ve metabolizmalarında değişikliklere neden olabilir.

Gümüş klorür, Granüler, Reaktif, AgCl moleküler formülüne sahip gümüş ve klorun kimyasal bir bileşiğidir.
Gümüş klorür, AgCl kimyasal formülüne sahip kimyasal bir bileşiktir.

Bu beyaz kristal katı, Gümüş klorür, sudaki düşük çözünürlüğü ile iyi bilinir.
Aydınlatma veya ısıtma üzerine, Gümüş klorür gümüşe dönüşür ve bu, bazı örneklerde griden siyaha veya morumsu renklenmeyle işaret edilir.

Gümüş klorür ve NaCl benzer görünmektedir; Ag iyonunun etkin nükleer yükü, Na+ iyonuna kıyasla çok daha fazladır.
Böylece, Fajan yasasına göre, Gümüş klorür, klorür anyonunu polarize eder ve aralarındaki bağı daha kovalent olarak oluşturur (NaCl'de Na, genel olarak pozitif bir yüke sahiptir ve klorür, negatif bir yüke sahiptir).

Dolayısıyla Cl ve Na arasında elektron yoktur ve dolayısıyla Gümüş klorür kovalent değildir.
Cl ve Ag'de ise polarizasyon meydana geldikçe Cl- üzerinde bulunan elektron Ag+ iyonuna doğru yönelir.
Bu nedenle Cl- ve Ag+ iyonları arasına bir miktar elektrik yükü gelir ve bu da kovalent bir bağ oluşturur.

Gümüş klorürün kullanım alanları:
Gümüş klorür fotoğraf kağıdı ve çömlek sırlarının yapımında kullanılır.
Gümüş klorür ayrıca vitray renklendiricilerinde, bandajlarda ve diğer yara iyileştirici ürünlerde de bulunur ve cıva zehirlenmesine karşı panzehir olarak kullanılabilir.

Diğer fotoğraf kullanımları arasında, Gümüş klorür fotonlarla reaksiyona girerek foto indirgeme yoluyla gizli görüntüler oluşturduğu için fotoğraf kağıdı yapımı; ve fotokromik merceklerde, Ag metale tersine çevrilebilir dönüşümün avantajından yararlanılır.
Foto-indirgemenin geri döndürülemez olduğu fotoğrafçılıktan farklı olarak cam, elektronun 'tuzağa düşmesini' önler.

Bu fotokromik lensler öncelikle güneş gözlüklerinde kullanılır.
Gümüş klorürün düşük çözünürlüğü, onu "Sır içi parlaklık" üretimi için çömlek sırlarına yararlı bir katkı haline getirir.

Gümüş klorür, cıva zehirlenmesinde panzehir olarak kullanılmış ve cıvanın ortadan kaldırılmasına yardımcı olmuştur.

Gümüş klorürün diğer kullanımları şunları içerir:
Gümüş klorür, bandajlarda ve yara iyileştirme ürünlerinde, vitray üretiminde sarı, kehribar ve kahverengi tonlar oluşturmak için, kızılötesi geçirgen optik bileşen olarak pencere ve mercek şekillerine sıcak preslenebildiğinden ve antimikrobiyal olarak kullanılır.

Suyla etkinleşen pilin en etkili biçimi, anot olarak magnezyum ve pozitif elektrot olarak Gümüş klorür kullanır.
Gümüş klorür aynaların elektrokaplanmasında ve parlatılmasında ve alaşım yapımında kullanılır.

Gümüş klorür, zehirle reaksiyona girerek zararsız bir kimyasal bileşik üreten bir panzehir olarak kullanılır.
Gümüş klorür ilaçlarda, gümüş tuzları ise fotoğraf filmlerinde kullanılır.

Suyla etkinleşen pillerin en verimli türü, anot olarak magnezyum ve pozitif elektrot olarak Gümüş klorür kullanır.
Gümüş klorür ayna elektrokaplama ve cilalamanın yanı sıra alaşım üretiminde de kullanılır.

Bir panzehir olarak Gümüş klorür zehirle etkileşime girerek zararsız bir kimyasal molekül oluşturur.
Gümüş tuzları fotoğraf filmlerinde ve farmasötiklerde kullanılır.
Sınırlı çözünürlüğü nedeniyle Gümüş klorür, "Sır içi parlaklık" geliştirilmesinde seramik sırlarına yardımcı bir katkı maddesidir.

Gümüş klorür fotonlarla reaksiyona girerek foto indirgeme yoluyla gizli bir resim oluşturduğundan, fotoğraf kağıdı yapmak için Gümüş klorür kullanılır.
Gümüş klorürün çeşitli uygulamaları vardır: Fotoğrafçılık, Elektronik, Tıp ve Kimyasallar

Gümüş klorür, gümüş ve klordan oluşan bir bileşiktir.
Gümüş klorür fotoğrafçılıkta sıklıkla kullanılan beyaz bir katıdır.

Bazı pil türlerinde gümüş klorür de kullanılır.
Gümüş klorür, gümüş kaplamada ve saf gümüş elde etmek için kullanılır.

Gümüş klorür aynı zamanda fotoğrafçılık ve optikte de uygulama alanı bulur; fotokromik camda; ve elektrotlarda ve pillerde.
Antiseptik gümüş çözeltisi yapmak için gümüş klorür kullanılır.

Gümüş klorür mineral serarjirit olarak oluşur.
Gümüş klorür, fotoğraf filmlerinde, gümüş camı kaplamak ve antiseptik olarak ve lenslerdeki kızılötesi ışığı absorbe etmek için kullanılır.

Gümüş kaplamada gümüş klorür kullanılır.
Gümüş metale geri dönüşümlü indirgeme özelliğinden dolayı fotokromik merceklerde gümüş klorür kullanılır.

Deniz suyuyla aktifleşen akülerde katot olarak gümüş klorür kullanılır.
Elektrokimyada potansiyometrik ölçümler için Gümüş klorür elektrot kullanılır.

Gümüş klorür, cıva zehirlenmesinde panzehir görevi görür ve cıvayı vücuttan uzaklaştırır.
Gümüş klorür cam imalat sanayinde kullanılmaktadır.

Gümüş klorür, bandaj, yara iyileştirici ürünler ve cila, kişisel deodorant ürünlerinin üretiminde, ayrıca içme suyunun su depolarında uzun süre muhafaza edilmesinde faydalıdır; farmasötik bileşimi antibakteriyel bir madde olarak kullanım alanı bulur.

Gümüş klorür kızılötesi bölgede (λ: 2–23 mm) doğrusal bir polarizör olarak çok önemlidir.
Kızılötesi bölgede kırılma indisi neredeyse sabittir ve polarizasyon açısı dalga boyundan neredeyse bağımsızdır.
Polarizasyon açıları 63°43' (3 mm), 63°20' (10 mm) ve 63°33' (20 mm) olup, λ: 2–23 mm için 18'in altındaki açı farkını gösterir.

Polariskop tipik olarak 0,5 mm kalınlığındaki altı levhanın çatı şeklinde düzenlenmesiyle üretilir.
Bakalit veya plastik, tutucu kasanın malzemesi için iyidir.
Gümüş klorür, gümüş kaplamada, antiseptik gümüş preparatlarının yapımında kullanılır.

Gümüş klorür doğada boynuz gümüşü olarak bulunur; bu beyaz toz, çözünür bir klorür ve gümüş nitratın birleşimiyle yapılır.
Gümüş bromür, daguerreotype işleminde olduğu gibi metalik gümüşün brom dumanına maruz bırakılmasıyla da oluşturulabilir.

Gümüş klorür, sodyum tiyosülfat, potasyum bromür çözeltileri ve güçlü amonyakta çözünür.
Bu gümüş halojenür, ışığa maruz kaldığında kendiliğinden karardığı gözlemlenen ilk maddeydi.

Gümüş klorür, fotojenik çizimin, tuzlu kağıt baskısının, albümin baskısının, kolodyum klorür POP'un, jelatin klorür POP'un ve gaz ışığı kağıdının temelini oluşturdu.
Gümüş klorür fotoğrafçılıkta, fotometri ve optikte, pillerde, fotokromik camda, gümüş kaplamada, saf gümüş üretiminde ve antiseptik olarak kullanılır.

Tek kristaller kızılötesi absorpsiyon hücreleri ve mercek elemanları için ve laboratuvar reaktifi olarak kullanılır.
Gümüş klorür, cıva zehirlenmesinde panzehir olarak kullanılmış ve cıvanın ortadan kaldırılmasına yardımcı olmuştur.

Deniz suyuyla aktifleşen akülerde katot olarak gümüş klorür kullanılır.
Elektrokimyada potansiyometrik ölçümler için Gümüş klorür elektrot kullanılır.
Gümüş klorür fotoğraf kağıdı yapmak için kullanılır çünkü fotonlarla reaksiyona girerek fotoredüksiyon yoluyla gizli bir görüntü üretir.

Fotokromik merceklerde gümüş klorür kullanılıyor ve yine gümüşün Ag metaline tersinir dönüşümünden yararlanılıyor.
Gümüş klorür yara iyileştirici ürünlerde ve bandajlarda kullanılır.

Vitray üretiminde amber, kahverengi ve sarı tonları oluşturmak için gümüş klorür kullanılır.
Gümüş klorür, kızılötesi geçirgen bir optik bileşen olarak kullanılır, çünkü mercek şekillerine ve pencereye sıcak preslenebilir.
Gümüş klorür Antimikrobiyal Ajan olarak kullanılır: Su depolarında içme suyunun uzun süreli korunmasında ve bazı kişisel deodorant ürünlerinde.

Gümüş klorürün elektrokimya, kızıl ötesi teknolojisi, fotokromik lensler, fotoğraf kağıdı ve bandajlar dahil olmak üzere birçok uygulaması vardır.
Gümüş klorür, diğer ürünlerin saflığını ve bunların kozmetik, kişisel bakım, ilaç veya yiyecek ve içeceklerde kullanım için yeterince saf olarak derecelendirilip sınıflandırılamayacağını belirlemek için bazı laboratuvar testlerinde kullanılan analitik bir reaktiftir.

Bu ışığa duyarlı davranış, fotoğrafik süreçlerin temelini oluşturur.
Gümüş bromür AgBr ve gümüş iyodür Gümüş klorür benzer şekilde reaksiyona girdiğinden, bu gümüş halojenür tuzlarının üçü de fotoğraf filmleri ve plakaların yapımında kullanılır.

Hem bromür hem de iyodür suda daha az çözünür ve ışığa klorürden daha duyarlıdır.
Bromür açık sarı kübik kristaller oluşturur; iyodür sıcaklığa bağlı olarak sarı altıgen veya sarı-turuncu kübik kristaller oluşturur.
Fotoğrafçılıkta kullanımının yanı sıra gümüş klorür, gümüş kaplamada, gümüş iyodür ise bulutları tohumlamak için kullanılır.

Klorür, bromür ve iyodür, sırasıyla serarjirit, bromirit ve iyodirit mineralleri olarak doğal olarak oluşur.
Gümüş florür, AgF, renksiz kübik kristaller oluşturur.
Gümüş klorür suda diğer gümüş halojenürlere göre çok daha fazla çözünür.

Gümüş Klorürün Elektrot Malzemesi Olarak Kullanımı:
Işık yayan diyotun (LED) parlaklığı, LED'in yanmasını sağlamak için gereken ileri voltaj (Vf) tarafından belirlenir.
Vf ne kadar yüksek olursa LED o kadar parlak olur.
Bu nedenle Gümüş klorürün 2,5 voltluk yüksek bir Vf'si vardır, bu da Gümüş klorürü bir LED'deki elektrot malzemesi olarak iyi bir seçim haline getirir.

Fotoğrafçılık Kullanım Alanları:
Gümüş klorür ve gümüş nitrat, gümüş klorürün ortaya çıkışından bu yana fotoğrafçılıkta kullanılmaktadır ve ışığa duyarlılıklarıyla tanınmaktadır.
Gümüş klorür ayrıca, ince bir tabaka oluşturmak için gümüş plakaların klor ile dumanlandığı Dagerreyotipi duyarlılığının da hayati bir parçasıydı.

Gümüş klorürün kullanıldığı bir diğer ünlü işlem, jelatin içine gömülü Gümüş klorür kristallerinin görüntü üretmek için kullanıldığı jelatin gümüş işlemiydi.
Ancak renkli fotoğrafçılıktaki gelişmelerle birlikte bu siyah beyaz fotoğrafçılık yöntemleri azaldı.
Renkli fotoğrafçılıkta gümüş klorür kullanılsa da, bu yalnızca ışığı organik görüntü boyalarına dönüştürmek için bir aracı olarak çalışır.

Elektrot Kullanım Alanları:
Gümüş klorür, elektrokimyada yaygın bir referans elektrotu olan Gümüş klorür elektrotunun bir bileşenidir.
Elektrot, tersinir bir redoks elektrodu olarak işlev görür ve denge, belirli bir konsantrasyondaki bir klorür çözeltisindeki katı gümüş metal ile Gümüş klorür arasındadır.

Gümüş klorür genellikle pH metrelerde dahili referans elektrottur ve genellikle indirgeme potansiyeli ölçümlerinde referans olarak kullanılır.
İkincisine bir örnek olarak, Gümüş klorür elektrotu, deniz suyu ortamlarında katodik koruma korozyon kontrol sistemlerini test etmek için en yaygın olarak kullanılan referans elektrottur.

Gümüş klorürün referans elektrot olarak kullanılması uygun bir seçenek olarak kabul edilir.
Elektrokimyada endüstri, potansiyel ölçümleri yapmak için iki tip elektrot kullanır.

Elektrotun, ölçülen analitin aktivitesindeki değişikliklere seçici olarak yanıt vermesini sağlayan özel bir özelliğe sahip olan elektrot tipine gösterge elektrot adı verilir.
Diğer taraftan, sistemde Gümüş klorürün ölçülen analitin aktivitesindeki değişikliklere karşı stabil kalmasını sağlayan bir özelliğe sahip bir referans elektroduna ihtiyaç vardır.

Potansiyel ölçümlerin bir bağlama sahip olması için referans elektrotunun, Gümüş klorürün ölçülen potansiyel değişikliklere karşı zaman içinde sabit kalacağı, gösterge elektrotunun ise reaktif tepki vereceği şekilde oluşturulması gerekir.
Gümüş klorür referans elektrodu, potasyum klorür ve Gümüş klorür ile doyurulmuş bir çözelti içine batırılmış bir katı Gümüş klorür tabakasıyla kaplanmış bir gümüş telden oluşur.

Elektrolit:
Gümüş klorür güçlü bir elektrolit olarak kabul edilir.
Gümüş klorür, güçlü elektrolitler olan az sayıda çözünmeyen iyonik bileşikten biridir.
Çözeltide Gümüş klorür bileşiğinin neredeyse hiç çözünmemiş formu yoktur, çünkü küçük miktarlar suda çözünse bile, bunu yalnızca iyon olarak yaparlar.

Sodyum Klorürden Gümüş Klorür Alın:
Sulu gümüş nitrat çözeltisi ile sulu sodyum klorür çözeltisi arasındaki çift yer değiştirme reaksiyonunda Gümüş klorür ve sodyum nitrat oluşur.
Gümüş nitrat çözeltisi ve sodyum klorür çözeltisinin her ikisi de renksiz çözeltilerdir.

Bu çözeltiler birbirleriyle reaksiyona girdiğinde beyaz bir çökelti ve renksiz bir çözelti üretir.
Ortaya çıkan çökelti Gümüş klorürdür.

Daha sonra ortaya çıkan bileşikler, Gümüş klorür ve sodyum nitrat birbirleriyle reaksiyona girmez.
Gümüş klorür, sodyum nitratı çözmek için çözeltiye su eklenerek sodyum nitrattan ayrılabilir, çünkü suda çözünürken Gümüş klorür çökeltisi suda çözünmez.
Dolayısıyla gümüş klorür ayırma ve filtrasyon yoluyla elde edilebilir.

Gümüş klorürün özellikleri:
Gümüş klorür beyaz bir toz formunda gelir.
Gümüş klorürün kokusu yoktur.

Gümüş klorürün buhar basıncı 670/1Pa'dır.
Gümüş klorür suda çözünmez.

Kimyasal özellikler:
Gümüş klorür, ışığa maruz kaldığında koyulaşan ve sonunda siyaha dönen beyaz, granüler bir tozdur.
Gümüş klorür, ışığa karşı davranışı ve çeşitli çözücülerdeki çözünürlüğü farklı olan çeşitli modifikasyonlarda mevcuttur.

Gümüş klorür, amonyum hidroksit, konsantre sülfürik asit ve sodyum tiyosülfat ve potasyum bromür çözeltilerinde çözünür, suda çok az çözünür, eritilebilir, dökülebilir ve bir metal gibi üretilebilir.

Gümüş klorür, gümüş nitrat çözeltisinin ısıtılması ve hidroklorik asit veya tuz çözeltisinin eklenmesiyle elde edilir.
Tamamı kaynatılır, ardından süzülür.
Bu karanlıkta veya yakut kırmızısı bir ışık altında yapılmalıdır.

Gümüş klorür fotoğrafçılıkta, fotometri ve optikte, pillerde, fotokromik camda, gümüş kaplamada, saf gümüş üretiminde ve antiseptik olarak kullanılır.
Tek kristaller kızılötesi absorpsiyon hücreleri ve mercek elemanları için ve laboratuvar reaktifi olarak kullanılır

Gümüş klorür, güneş ışığının varlığında gümüş ve klor oluşturmak üzere ayrışma reaksiyonuna girer.

Kimyasal reaksiyon aşağıdaki gibidir.
2AgCl → 2Ag + Cl2

Gümüş klorür, amonyak gibi bazlarla reaksiyona girerek Gümüş diamonyum iyonu ve klorür iyonu adı verilen karmaşık bir bileşik oluşturur.
AgCl + 2NH3 → [Ag(NH3)2]+ + Cl–

Gümüş klorür, güneş ışığının varlığında klor ve gümüş üretmek üzere ayrışma reaksiyonuna girer.

Bunun için kimyasal reaksiyon şu şekilde verilebilir:
AgCl → Ag + Cl

Gümüş klorür, amonyakla aynı bir bazla reaksiyona girerek klorür iyonu ve Gümüş diamo iyonu olarak bilinen karmaşık bir bileşik oluşturur.

Bunun için kimyasal reaksiyon şu şekilde verilebilir:
AgCl + 2NH3 → [Ag(NH3)2]+ + Cl–

Gümüş Klorürün Saflaştırma Yöntemleri:
HCl ile asitleştirerek, katıyı filtreleyerek, Gümüş klorürü H2O ile yıkayarak ve vakumda kurutarak, gümüş klorürü kons. NH3 çözeltisinden yeniden kristalleştirin.
Gümüş klorür NH3'te çözünür ve karanlıkta tutulmalıdır.

Gümüş klorürün Kristal Sistemi:
Gümüş klorürün uzay kafesi kübik sisteme aittir ve kaya tuzu yapısı a=0,554 nm, Ag–Cl=0,277 nm kafes sabitine sahiptir.
Bölünme meydana gelmez.

Gümüş klorürün hazırlanması:
Gümüş klorür, sıcak bir gümüş nitrat çözeltisine bir alkali metal klorür çözeltisinin yavaş yavaş eklenmesiyle hazırlanır.

Çözelti karışımı kaynatılır:
Ag+ (sulu) + Cl¯ (sulu) → AgCl (k)

Çökelti sıcak su ile yıkanır.
Gümüş klorür, amonyak çözeltisi içinde çözülerek, çözünmeyen kalıntıların filtrelenmesiyle ve ardından Gümüş klorürün yeniden çökeltilmesi için hidroklorik asit eklenmesiyle saflaştırılır.
Hazırlık karanlıkta yakut kırmızısı ışıkta yapılmalıdır.

Gümüş klorür alışılmadık bir durumdur çünkü çoğu klorür tuzunun aksine Gümüş klorür çok düşük çözünürlüğe sahiptir.
Gümüş klorür, metatez yoluyla kolayca sentezlenir: sulu bir gümüş nitrat çözeltisinin (çözünür olan), sodyum klorür (endüstriyel olarak Gümüş klorür üretme yöntemi olarak kullanılır) veya kobalt(II) klorür gibi çözünür bir klorür tuzu ile birleştirilmesi.
Oluşan Gümüş klorür hemen çökecektir.

AgNO3+NaCl⟶AgCl↓+NaNO3
2AgNO3+CoCl2⟶2AgCl↓+Co(NO3)2

Gümüş klorür aynı zamanda gümüş metali ve kral şarabının reaksiyonuyla da üretilebilir; ancak Gümüş klorürün çözünmemesi reaksiyonu yavaşlatır.
Gümüş klorür aynı zamanda gümüş metalin yüksek sıcaklıklarda klor gazı ile reaksiyona sokulduğu Miller işleminin bir yan ürünüdür.

Gümüş klorür olağandışı olarak verilmiştir; burada çoğu klorür tuzunun aksine Gümüş klorür çok düşük çözünürlük içerir.
Gümüş klorür, sulu bir gümüş nitrat çözeltisinin (çözünür) kobalt(II) klorür veya sodyum klorür gibi çözünür bir klorür tuzu ile birleştirildiği metatez işlemiyle kolayca sentezlenebilir.

Oluşan Gümüş klorür hemen çökecektir.
Elektrokimyada Gümüş klorür elektrotu ortak bir referans elektrotu olarak tanımlanır.
Gümüş klorürün düşük çözünürlüğü, onu "Sır içi parlaklık" oluşumu için çömlek sırlarına yararlı bir katkı haline getirir.

Gümüş klorürün tarihçesi:
Gümüş klorür eski çağlardan beri bilinmektedir.
Eski Mısırlılar, gümüş cevherlerini tuzla kavurup Gümüş klorür üretmek için gümüş rafine etme yöntemi olarak Gümüş klorür ürettiler ve bu daha sonra gümüş ve klora ayrıştırıldı.

Ancak gümüş klorür daha sonra 1566 yılında Georg Fabricius tarafından ayrı bir gümüş bileşiği olarak tanımlandı.
Tarihsel olarak luna kornea olarak bilinen ve ayın gümüş için simyasal bir kod adı olması nedeniyle "boynuz gümüşü" olarak çevrilebilecek gümüş klorür, aynı zamanda diğer tarihsel gümüş rafinasyon süreçlerinde de bir ara madde olmuştur.

Bunun bir örneği, 1843'te geliştirilen, az miktarda gümüş içeren bakır cevherinin klorlama koşullarında kavrulduğu ve üretilen Gümüş klorürün daha çözünür olduğu tuzlu su ile süzüldüğü Augustin işlemidir.

Gümüş bazlı fotoğraf filmleri ilk kez 1727'de Johann Heinrich Schulze tarafından gümüş nitratla yapıldı.
Ancak fotoğraflar silinip gittiği için kalıcı görüntüler oluşturmada başarılı olamadı.
Daha sonra 1816'da gümüş klorür kullanımı Nicéphore Niépce tarafından fotoğrafçılığa tanıtıldı.

Gümüş klorürün yapısı:
Katı, her Ag+ iyonunun altı klorür ligandından oluşan bir oktahedron ile çevrelendiği fcc NaCl yapısını benimser.
Benzer şekilde AgBr ve AGF kristalleşir.
Bununla birlikte, kristalografi, soldaki resimlerde gösterildiği gibi, öncelikle serbest gümüş iyon konsantrasyonu olmak üzere kristalleşme durumuna bağlıdır (grimsi renk tonu ve metalik parlaklık, kısmen indirgenmiş gümüşten kaynaklanmaktadır).

7,5 GPa'nın üzerinde Gümüş klorür monoklinik KOH fazına geçer.
Daha sonra 11 GPa'da Gümüş klorür ortorombik bir TlI fazına başka bir faz değişimine uğrar.

Gümüş klorürün reaksiyonları:
Gümüş klorür, klorür, siyanür, trifenilfosfin, tiyosülfat, tiyosiyanat ve amonyak gibi ligandları içeren çözeltilerde çözünür.

Gümüş klorür bu ligandlarla aşağıdaki açıklayıcı denklemlere göre reaksiyona girer:
AgCl(ler)+Cl−(sulu)⟶AgCl2−(sulu)
AgCl(s)+2S2O32−(sulu)⟶(Ag(S2O3)2)3−(sulu)+Cl−(sulu)
AgCl(s)+2NH3(sulu)⟶Ag(NH3)2+(sulu)+Cl−(sulu)

Bu reaksiyonlar, gümüş cevherlerinden gümüş klorürün süzülmesi için kullanılır; en yaygın olarak siyanürleme kullanılır ve bunlar daha sonra gümüş metaline dönüştürülür.
Gümüş klorür nitrik asitle reaksiyona girmez, bunun yerine sülfürik asitle reaksiyona girerek gümüş sülfat üretir.

Daha sonra sülfat, sülfürik asit varlığında bisülfata protonlanır ve bu, seyreltme ile tersine çevrilebilir.
Bu reaksiyon gümüşü diğer platin grubu metallerden ayırmak için kullanılır.

Gümüş klorürden türetilen komplekslerin çoğu iki, üç ve nadir durumlarda dört koordinatlıdır ve sırasıyla doğrusal, trigonal düzlemsel ve tetrahedral koordinasyon geometrilerini benimser.
3AgCl(ler)+Na3AsO3(sulu)⟶Ag3AsO3(ler)+3NaCl(sulu)

Gümüş klorür beyaz olduğundan bu iki reaksiyon laboratuvarlarda kalitatif analizinde özellikle önemlidir.
Sarı olan Ag3AsO3 veya kırmızımsı kahverengi olan Ag3AsO4.

Gümüş klorürün kimyası:

Kimyadaki en ünlü reaksiyonlardan birinde, renksiz sulu gümüş nitratın eşit derecede renksiz bir sodyum klorür çözeltisine eklenmesi, opak beyaz bir Gümüş klorür çökeltisi üretir:
Ag+(sulu)+Cl−(sulu)⟶AgCl(ler)

Bu dönüşüm, çözeltide klorürün varlığı için yaygın bir testtir.
Göze çarpan özelliğinden dolayı Gümüş klorür titrasyonda kolaylıkla kullanılır ve bu da argentometrinin tipik durumunu verir.

Gümüş klorürün sudaki çözünürlük ürünü Ksp, oda sıcaklığında 1,77×10−10'dur; bu, litre su başına yalnızca 1,9 mg (yani 1,77×10−10 mol Gümüş klorürün çözüneceğini) gösterir.
Sulu bir çözeltinin klorür içeriği, çökeltilmiş Gümüş klorürün tartılmasıyla kantitatif olarak belirlenebilir; bu, gümüş klorür suya karşı tepkimeye girmeyen az sayıdaki geçiş metali klorürden biri olduğundan higroskopik değildir.

Bu test için girişim yapan iyonlar bromür ve iyodürün yanı sıra çeşitli ligandlardır.
AgBr ve AgI için Ksp değerleri sırasıyla 5,2 x 10−13 ve 8,3 x 10−17'dir.
Gümüş bromür (hafif sarımsı beyaz) ve gümüş iyodür (parlak sarı), Gümüş klorürden önemli ölçüde daha fazla ışığa duyarlıdır.

Gümüş klorür ışığa maruz kaldığında elementel klor ve metalik gümüşe parçalanarak hızla kararır.

Bu reaksiyon fotoğraf ve filmde kullanılır ve aşağıdaki gibidir:
Cl− + hν → Cl + e− (ekstra elektronunu iletim bandına veren klorür iyonunun uyarılması)
Ag+ + e− → Ag (bir elektron kazanarak gümüş atomuna dönüşen gümüş iyonunun serbest bırakılması)

Serbest kalan gümüş atomu tipik olarak bir kristal kusurunda veya bir safsızlık bölgesinde bulunduğundan, elektronun enerjisi Gümüş klorürün "tuzağa düşmesine" yetecek kadar düşürüldüğünden süreç geri döndürülemez.

Gümüş klorürün Doğal Oluşumu:
Gümüş klorür, gümüş yataklarındaki kurak ve oksitlenmiş bölgelerde doğal olarak klorarjirit olarak oluşur.
Klorür iyonlarından bazılarının yerini bromür veya iyodür iyonları alırsa, adın önüne sırasıyla bromian ve iyot kelimeleri eklenir.
Gümüş klorür bir gümüş kaynağıdır ve siyanürleme yoluyla süzülerek çözünür [Ag(CN)2]- kompleksini üretecektir.

Gümüş klorürün doğası:
Kimyasal ismine göre gümüş klorür, elektrokimyasal seride gümüşün üzerinde yer alan birçok metal için oldukça aşındırıcıdır.
Gümüş klorür de çevreye zararlıdır.

Gümüş klorür cilt, göz veya solunum sistemi ile temas ettiğinde tahrişe neden olur.
Gümüş klorür de ışığa duyarlıdır ve fotoğraf filmlerinin geliştirilmesinde kullanılır.

Gümüş Klorürü Sudan Ayırın:
Gümüş klorür suda çözünmeyen beyaz katı bir bileşik olduğundan, karışım bir filtre kağıdından geçirilirse ikisi filtrasyon tekniği yoluyla kolayca ayrılabilir.
Filtre kağıdına yapışan beyaz çökelti, gümüş klorürdür.

Filtre kağıdının altındaki beherde toplanan süzüntü sudur.
Bu su saflığa ulaşmak için damıtılabilir.

Suyu arıtmak için damıtma, buharlaşmaya ve yoğunlaşmaya dayanan bir işlemdir.
Kirli su ısıtılarak buhar oluşturulurken Gümüş klorür gibi moleküler bileşikler buharlaşmaz ve geride kalır.
Daha sonra buhar soğuyarak ayrı ayrı toplanan saf su damlacıkları halinde yoğunlaşır.

Gümüş Klorürün Taşınması ve Depolanması:

Herhangi bir uyumsuzluk da dahil olmak üzere güvenli depolama koşulları:

Depolama koşulları:
Metal kap yok.
İnert gaz altında tutun ve saklayın.

Işığa duyarlı.
Neme duyarlı.

Depolama sınıfı:
Depolama sınıfı (TRGS 510): 8B: Yanmaz,

Gümüş Klorürün Kararlılığı ve Reaktivitesi:

Kimyasal stabilite:
Gümüş klorür standart ortam koşulları (oda sıcaklığı) altında kimyasal olarak stabildir.

Gümüş Klorürde İlk Yardım Önlemleri:

Genel tavsiye:
Gümüş klorür güvenlik bilgi formunu görevli doktora gösterin.

Solunması halinde:
İnhalasyondan sonra:
Havayı tazeleyin.

Ciltle teması halinde:
Kirlenmiş olan giysilerinizi hemen çıkarınız.
Cildi su/duş ile durulayın.

Göz teması halinde:

Göz temasından sonra:
Bol su ile durulayın.
Kontakt lensleri çıkarın.

Yutulması halinde:

Yuttuktan sonra:
Mağdura su içirin (en fazla iki bardak).
Kendinizi iyi hissetmiyorsanız doktora danışın.

Acil tıbbi müdahale ve özel tedavi gerekliliğine dair belirtiler:
Veri yok

Gümüş Klorür Yangınla Mücadele Önlemleri:

Uygun söndürücü maddeler:
Yerel koşullara ve çevreye uygun söndürme önlemlerini kullanın.

Uygun olmayan söndürme maddeleri:
Bu madde/karışım için söndürücü maddelere ilişkin herhangi bir sınırlama verilmemiştir.

Daha fazla bilgi:
Gazları/buharları/buğuları su püskürtme jeti ile bastırın (düşürün).
Yangın söndürme suyunun yüzey suyuna veya yeraltı suyu sistemine karışmasını önleyin.

Gümüş Klorürün Kaza Sonucu Yayılması Önlemleri:

Çevresel önlemler:
Ürünün kanalizasyona girmesine izin vermeyin.

Muhafaza etme ve temizlemeye yönelik yöntem ve malzemeler:
Drenajları kapatın.
Dökülenleri toplayın, bağlayın ve pompalayın.

Olası malzeme sınırlamalarına dikkat edin.
Kuru alın.

Uygun şekilde imha edin.
Etkilenen bölgeyi temizleyin.

Maruz Kalma Kontrolleri/Gümüş Klorürün Kişisel Korunması:

Kişisel koruyucu ekipman:

Göz/yüz koruması:
Göz koruması için ekipman kullanın.
Emniyet gözlükleri

Cilt koruması:

Tam iletişim:
Malzeme: Nitril kauçuk
Minimum katman kalınlığı: 0,11 mm
Geçiş süresi: 480 dakika

Sıçrama teması:
Malzeme: Nitril kauçuk
Minimum katman kalınlığı: 0,11 mm
Geçiş süresi: 480 dakika

Vücut koruması:
koruyucu giysi

Solunum koruma:
Önerilen Filtre tipi: Filtre tipi P1

Çevresel maruziyetin kontrolü:
Ürünün kanalizasyona girmesine izin vermeyin.

Gümüş klorür tanımlayıcıları:
CAS numarası: 7783-90-6
EC numarası: 232-033-3
Tepe Formülü: AgCl
Kimyasal formül: AgCl
Molar Kütle: 143,32 g/mol
GTİP Kodu: 2843 29 00
Yoğunluk: 5.560 g/cm3
Erime Noktası: 455 °C
Buhar basıncı: 1 hPa (912 °C)
Çözünürlük: 0,00188 g/l
Erime noktası: 455 °C (yanıyor)
Kaynama noktası: 1550 °C

Yoğunluk: 5.56
buhar basıncı: 1 mm Hg ( 912 °C)
kırılma indisi: 2,071
Parlama noktası: 1550°C
saklama sıcaklığı: +5°C ile +30°C arasında saklayın.
çözünürlük: 0,00188g/l
biçim: boncuklar
Sarı renk
Özgül Ağırlık: 5.56
Suda Çözünürlüğü: 1,93 mg/L (25 ºC)
Hassas: Işığa Duyarlı
Merck: 14,8509
Çözünürlük Ürün Sabiti (Ksp): pKsp: 9,75
Kararlılık: Kararlı, ancak ışıkta rengi değişir.
InChIKey: HKZLPVFGJNLROG-UHFFFAOYSA-M

CAS Veri Tabanı Referansı: 7783-90-6(CAS Veri Tabanı Referansı)
Gıdayla Temas Eden Maddelerde Kullanılan Dolaylı Katkı Maddeleri: Gümüş klorür
EWG'nin Gıda Puanları: 2
FDA UNII: MWB0804EO7
NIST Kimya Referansı: Gümüş klorür(7783-90-6)
EPA Madde Kayıt Sistemi: Gümüş klorür (7783-90-6)
Pestisitler Bilgi Edinme Özgürlüğü Yasası (FOIA): Gümüş klorür
Bileşik Formülü: ClAg
Molekül Ağırlığı: 143.32
Görünüm: Beyaz Toz
Erime Noktası: 480° C (860° F)
Kaynama Noktası: 1,547° C (2,817° F)
Yoğunluk: 5,6 g/cm3
H2O'da çözünürlük: 520 μg/100 g (50 °C)

Gümüş klorürün özellikleri:
Kimyasal formül: AgCl
Molar kütle: 143,32 g·mol−1
Görünüm: Beyaz Katı
Yoğunluk: 5,56 g cm−3
Erime noktası: 455 °C (851 °F; 728 K)
Kaynama noktası: 1.547 °C (2.817 °F; 1.820 K)
Suda çözünürlük: 50 °C'de 520 μg/100 g
Çözünürlük çarpımı (Ksp): 1,77×10−10[1]
Çözünürlük: NH3'te çözünür, kons. HC1, kons.
H2SO4, alkali siyanür, (NH4)2CO3, KBr, Na2S2O3;
alkolde çözünmez, seyreltik asitler.
Manyetik duyarlılık (χ): −49,0·10−6 cm3/mol
Kırılma indeksi (nD): 2,071
Molekül Ağırlığı: 143,32 g/mol

Hidrojen Bağı Donör Sayısı: 0
Hidrojen Bağı Alıcı Sayısı: 0
Dönebilen Tahvil Sayısı: 0
Tam Kütle: 141,87394 g/mol
Monoizotopik Kütle: 141,87394 g/mol
Topolojik Kutupsal Yüzey Alanı: 0 Ų
Ağır Atom Sayısı: 2
Karmaşıklık: 2
İzotop Atom Sayısı: 0
Tanımlı Atom Stereocenter Sayısı: 0
Tanımsız Atom Stereocenter Sayısı: 0
Tanımlı Bond Stereocenter Sayısı: 0
Tanımsız Bond Stereocenter Sayısı: 0
Kovalent Bağlı Birim Sayısı: 1
Bileşik Kanonikleştirilmiş: Evet
AgCl: Gümüş klorür
Yoğunluk: 5,56 g/cm³
Molekül ağırlığı/ Molar kütle: 143,32 g/mol

Kaynama noktası: 1.547 °C
Erime noktası: 455 °C
Kimyasal formül: AgCl
Koku: Koku yok
Görünüm: Beyaz toz
Karmaşıklık: 2
Buhar basıncı: 670/1Pa
Kovalent bağlı Birim: 1
Çözünürlük: Suda çözünmez
Fiziksel hali: katı
Beyaz renk
Koku: kokusuz
Erime noktası/donma noktası:
Erime noktası/aralığı: 455 °C - yanıyor.
Başlangıç kaynama noktası ve kaynama aralığı: 1,013 hPa'da 1,554 °C
Yanıcılık (katı, gaz): Gümüş klorür yanıcı değildir.
Üst/alt alevlenirlik veya patlama sınırları: Veri yok

Parlama noktası: Uygulanamaz
Kendiliğinden tutuşma sıcaklığı: Veri yok
Bozunma sıcaklığı: Veri yok
pH: Veri yok
Viskozite
Viskozite, kinematik: Veri yok
Viskozite, dinamik: Veri yok
Suda çözünürlüğü: 0,00188 g/l 25 °C'de
Dağılım katsayısı: n-oktanol/su:
İnorganik maddeler için geçerli değildir
Buhar basıncı: 912 °C'de 1 hPa
Yoğunluk: 5.560 g/cm3
Göreceli yoğunluk: Veri yok
Bağıl buhar yoğunluğu: Veri yok
Parçacık özellikleri: Veri yok

Kırılma İndeksi: 2
Kristal Aşaması / Yapısı: Halit
Poisson Oranı: 0,4
Özgül Isı: 360 J/kg-K
Isı İletkenliği: 1,2 W/mK
Termal Genleşme: 31 µm/mK
Young Modülü: 20 GPa
Tam Kütle: 141.874 g/mol
Monoizotopik Kütle: 141.873947 Da
Kimyasal Formül: AgCl
Molar Kütle: 143,32 g/mol
Görünüm: beyaz katı
Yoğunluk: 5,5 g/cm3
Erime Noktası: 961 °C
Kaynama Noktası: 1413 °C
 

Bu internet sitesinde sizlere daha iyi hizmet sunulabilmesi için çerezler kullanılmaktadır. Çerezler hakkında detaylı bilgi almak için Kişisel Verilerin Korunması Kanunu mevzuat metnini inceleyebilirsiniz.