GÜMÜŞ NİTRAT

Gümüş nitrat, proteinlerin ve nükleik asitlerin tanımlanmasına yönelik bir boyama bileşiğidir
Gümüş nitrat en önemli gümüş tuzudur.
Gümüş Nitrat renksiz ağır kristaller oluşturur.

CAS Numarası: 7761-88-8
EC Numarası: 231-853-9
Moleküler Formül: AgNO3
Molar Kütle: 169,88 g/mol

Eş anlamlılar:

Gümüş nitrat, Gümüş(I) nitrat, Nitrik asit gümüş(1+) tuzu, Lapis infernalis, Argentous nitrat, GÜMÜŞ NİTRAT, 7761-88-8, gümüş(I) nitrat, Argenti nitralar, Gümüşnitrat, Gümüş mononitrat, Silbernitrat, Nitrik asit gümüş(I) tuzu, Nitrat d'argent, Gümüş(1+) nitrat, Argerol, AgNO3, Nitrato de plata, Nitrik asit gümüş(1+) tuzu, Gümüş nitrat(DOT), Caswell No. 737, HSDB 685, Argentum nitricum, UNII-95IT3W8JZE, EINECS 231-853-9, 95IT3W8JZE, EPA Pestisit Kimyasal Kodu 072503, NSC 135800, gümüş (I) nitrat, CHEBI:32130, NSC-135800, DTXSID3032042, EC 231-853-9, MFCD0 0003414, UTS Silverator Su Arıtma Ünitesi, UN1493, GÜMÜŞ NİTRAT, ACS, gümüş, nitrat, gümüş nitrat-, Nitrato de prata, gümüş(I)nitrat, Nitrik asit, gümüş (1+) tuzu, Gümüş Nitrat BP, Gümüş Nitrat IP, Gümüş Nitrat USP, gümüş (1) nitrat, Argentum nitricum 1M, Argentum Nitricum 6x, Caswell No 737, Nitrik asit gümüş(1+) tuzu (1:1), Gümüş (1+) tuzu, Gümüş nitrat (TN), Gümüş ( 1+) nitrat, Argentum Nitricum200ck, Argentum nitricum 200C, Gümüş nitrat ACS sınıfı, Gümüş nitrat, Premion?, GÜMÜŞ NİTRAT [MI], Argentum Nitricum Kit Yedeği, Gümüş nitrat, ACS reaktifi, Gümüş nitrat (JP17/USP), GÜMÜŞ NİTRAT [HSDB], GÜMÜŞ NİTRAT [INCI], Gümüş nitrat, Ag %63,3, Ag (N O3), Gümüş (I) nitrat (1:1), GÜMÜŞ NİTRAT [VANDF], CHEMBL177367, GÜMÜŞ NİTRAT (AGNO3), ARGENTUM NİTRİKUM [HPUS], DTXCID1012042, Pestisit Kodu için: 072503, GÜMÜŞ NİTRAT [WHO-DD], GÜMÜŞ NİTRAT [WHO-IP], Avoca Esnek Kostik Aplikatör, SQGYOTSLMSWVJD-UHFFFAOYSA-N, Gümüş nitrat, AR, >=%99,9, Gümüş nitrat, LR, >=%99,5, Gümüş nitrat, %99,9+ AR sınıfı, AKOS015833341, ARGENTI NITRAS [WHO IP LATIN], AT27248, DB11080, GÜMÜŞ(1+) NİTRAT [WHO-IP], Gümüş nitrat [UN1493], BP-30056, Gümüş nitrat, ACS reaktifi, >=%99,0, Gümüş nitrat, BioXtra, >%99 (titrasyon), Gümüş nitrat, Ph.Eur.'ye göre test edilmiştir, Gümüş nitrat, SAJ birinci sınıf, >=%99,8, Gümüş nitrat, Eser, metal sınıfı, %99,995, D01730, Gümüş nitrat, %99,9999 eser metal bazında, Gümüş nitrat, JIS özel sınıfı, >=%99,8, Gümüş nitrat, USP test spesifikasyonlarını karşılar, Q207442,
Gümüş nitrat, puris. pa, >=%99,5 (AT), SR-01000944542, SR-01000944542-1, Gümüş nitrat, susuz, %99,999 eser metal bazı, Gümüş nitrat, pa, ACS reaktifi, reag. ISO, %99,8, Gümüş nitrat, ReagentPlus(R), >=%99,0 (titrasyon), Gümüş için tahlil izotop standardı, NIST(R) SRM(R) 978a, ICP için gümüş standardı, ICP için, kullanıma hazır kullanım, nitrik asitte, AAS için gümüş standardı, kullanıma hazır, BAM'a göre izlenebilir, nitrik asitte, silika jel üzerinde gümüş nitrat, etiketleme kapsamı: ağırlıkça ~10. % yükleme, +230 ağ gözü, Gümüş nitrat, BioReaktif, bitki hücre kültürü için uygun, >%99 (titrasyon), Gümüş nitrat, Ph. Eur., BP, USP, %99,8-100,5 analitik spesifikasyonunu karşılar, Gümüş nitrat, puriss . pa, ACS reaktifi, reag. ISO, okuma. Ph. Eur., >=%99,8, Nitrik asit gümüş(1+) tuzu, Ay kostiği, Nitrat d'argent, Nitrik asit gümüş(I) tuzu, Gümüş mononitrat, Gümüş(I) nitrat (1:1), Gümüş (1+) nitrat, Silbernitrat, UN 1493, Nitrik asit gümüş tuzu, Gümüş güherçile, Gümüş(i) nitrat, Nitrik Asit Gümüş (+1) Tuzu, Ay kostiği, Nitrat d'argent, Nitrik asit gümüş(I) tuzu,

Gümüş Nitrat, gümüş katyonu ve nitrat anyonunun kimyasal bir bileşiğidir.
İyonlar yüklü parçacıklardır, katyonlar pozitif yüklüdür ve anyonlar negatif yüklüdür.

Gümüş nitrat reçeteli ilaç olarak mevcuttur ancak FDA tarafından onaylanmamıştır.
Gümüş Nitrat, gümüşün en ucuz tuzu olduğundan, higroskopik olmadığından ve ışığa nispeten dayanıklı olduğundan sıklıkla diğer gümüş bileşiklerine çok yönlü bir öncü olarak kullanılan inorganik bir bileşiktir.

Gümüş nitrat yaygın bir doğal maddedir.
Gümüş Nitrat, kullanım ömrünü uzatmak için iç mekanlarda kullanılır.
Etilen yapma yeteneklerini sınırlayarak ticari kesme çiçekler.

Gümüş nitrat çözeltileri ciltte kahverengi lekelere neden olabileceğinden kullanıcıların uygun koruyucu ekipman giymesi gerekir.
Kullanıcıların etiket talimatlarına uyması halinde Gümüş Nitrat'ın insanlara veya çevreye zararlı bir etkisi olması beklenmez.

Gümüş nitrat en önemli gümüş tuzudur.
Gümüş Nitrat renksiz ağır kristaller oluşturur.

Gümüş Nitrat tıpta dağlama amacıyla kullanılır ve antibakteriyel özelliklere sahiptir.
Gümüş nitrat, zayıf asidik veya nötr pH koşulları altında seçici amino asit kalıntılarına bağlanarak Gümüş nitratı, proteinlerin tanımlanması için bir leke olarak uygun hale getirir.

Gümüş Nitrat siğillerin tedavisinde çok iyidir.
Gümüş Nitrat ayrıca deri ve organik malzemelerin karartılmasında da tercih edilmektedir.
Gümüş Nitrat'ın bileşenleri gümüş ve nitrik asittir.

Gümüş Nitrat'ın sentezi örnekteki formüle göre yapılır:
Ag + 2 HNO3 – AgNO3 + NO2 + H2O

Gümüş nitrat çok yönlü bir bileşiktir.
Nitrat iyonu, gümüş iyonuna bağlanan diğer ligandlarla kolayca değiştirilebilir.

Gümüş nitrat, AgNO3 kimyasal formülüne sahip inorganik bir bileşiktir.
Katı formunda gümüş nitrat, üçgen düzlemsel bir düzenlemeyle koordine edilir.

Gümüş Nitrat, REACH Tüzüğü kapsamında kayıtlıdır ve Avrupa Ekonomik Alanı'nda yılda 100 ton civarında üretilmekte ve/veya ithal edilmektedir.

Gümüş Nitrat AgNO3 formülüne sahip kimyasal bir bileşiktir.
Gümüş Nitrat, gümüş katyonu (Ag+) ile nitrat anyonu (NO3-) arasındaki iyonik bağdan oluşur.

Bu bileşiğin iyonik yapısından dolayı suda kolayca çözünür ve Gümüş nitratı oluşturan iyonlara ayrışır.
Gümüş Nitrat, AgNO3 kimyasal formülüne sahip inorganik bir bileşiktir.

Gümüş Nitrat, fotoğrafçılıkta kullanılanlar gibi diğer birçok gümüş bileşiğinin çok yönlü bir öncüsüdür.
Gümüş Nitrat, ışığa halojenürlerden çok daha az duyarlıdır.

Gümüş Nitrata bir zamanlar ay yakıcı deniyordu çünkü gümüşü ay ile ilişkilendiren eski simyacılar tarafından gümüşe luna deniyordu.
Katı gümüş nitratta gümüş iyonları, üçgen düzlemsel bir düzenlemede üç koordinelidir.

Gümüş nitrat, ışığa veya organik maddeye maruz kaldığında siyaha dönüşen renksiz veya beyaz kristal bir katı olarak görünür.
Gümüş (1+) nitrat, bir gümüş tuzu ve inorganik bir nitrat tuzudur.

Gümüş Nitratın büzücü bir rolü vardır.
Gümüş Nitrat antiseptik aktiviteye sahip inorganik bir kimyasaldır.
Gümüş nitrat bir gümüş nitrattır.

Gümüş nitrat, kostik kimyasal bileşik, antiseptik olarak, diğer gümüş tuzlarının endüstriyel hazırlanmasında ve analitik kimyada reaktif olarak önemli.
Gümüş Nitrat'ın kimyasal formülü AgNO3'tür.
Saf gümüş nitrat, tıpta kullanılan koloidal gümüş bileşikleri ve fotoğraf emülsiyonlarına dahil edilen gümüş halojenürler dahil olmak üzere diğer gümüş tuzlarının hazırlanmasında bir ara maddedir.

Gümüş nitrat, gümüşün nitrik asit içinde çözülmesiyle büyük miktarlarda yapılır.
Gümüş Nitrat, 212 °C'de (414 °F) eriyen şeffaf plakalarda kristalleşir.
Gümüş Nitrat'ın 20°C'deki (68°F) çözünürlüğü 100 gram su başına 222 gramdır.

Gümüş Nitrat, metil ve etil alkollerde orta derecede ve diğer çeşitli organik çözücülerde daha az çözünür.
Gümüş nitrat yaklaşık 320° C'ye (608° F) ısıtıldığında oksijeni kaybeder ve gümüş nitrit oluşturur.
Kırmızı sıcaklıkta gümüş oluşur.

Gümüş nitratın yutulması şiddetli karın ağrılarına, kusmaya ve ishale neden olur ve gastroenterit gelişir.
Tedavi, yemek borusu ve midenin mukoza zarlarını korumak ve zehirli serbest gümüş iyonlarını gümüş klorür olarak çökeltmek için yaygın tuz çözeltilerinin, sütün (veya yumurta ve suyun beyazının) ve su içinde sabunun ağızdan uygulanmasını içerir.

Gümüş nitrat, AgNO3, en ucuz gümüş tuzudur ve ışığa nispeten dayanıklıdır.
Gümüş Nitrat suda kolayca çözünür (20 °C'de 2150 g/L).
Nitrat kolayca diğer ligandlarla değiştirilebildiğinden Gümüş Nitrat, diğer gümüş bileşiklerinin sentezi için çok yönlü bir başlangıç noktasıdır.

Gümüş nitrat, gümüşün nitrik asitle çözülmesiyle hazırlanabilir:
3 Ag + 4 HNO3 > 3 AgNO3 + NO + 2 H2O

Bir bakır levha gümüş nitrat çözeltisine konulduğunda, gümüş nitrat bakırla reaksiyona girerek saç benzeri metalik gümüş kristalleri ve mavi bir bakır nitrat çözeltisi oluşturur:
2 AgNO3 + Cu > Cu(NO3)2 + 2 Ag

Gümüş Nitrat, fotoğraf filmlerinde kullanılan AgX (X = Cl, Br, I) çökeltisini vermek üzere halojenür iyonlarının çözeltileriyle reaksiyona girer.

Gümüş nitrat ısıtıldığında metalik gümüş, oksijen ve nitrojen okside ayrışır:
2 AgNO3 > 2 Ag + O2 + 2 NO2

Gümüş tuzları antimikrobiyal özelliklere sahiptir ve genellikle içme suyunu dezenfekte etmek için kullanılır.

Seyreltilmiş gümüş nitrat ciltle temas ettiğinde, aşağıdaki reaksiyona göre cilde verilen elementer gümüş nedeniyle cilt kısa bir süre sonra kahverengi/siyah olur:
AgNO3 + H (deriden) > Ag + HNO3

Gümüş Nitrat'ın konsantre çözeltileri aynı reaksiyon nedeniyle yanıklara neden olur.
Gümüş nitrat, AgNO3 kimyasal formülüne sahip kimyasal bir bileşiktir.

Gümüş nitrat, gümüş katyonu (yani Ag+) ile nitrat anyonu NOâˆ'3 arasındaki iyonik bağdan oluşur.
İyonik yapısından dolayı suda kolaylıkla çözünür ve Gümüş nitratı oluşturan iyonlara ayrışır.

Gümüş nitrat, fotoğrafçılıkta kullanılan gümüş bileşikleri de dahil olmak üzere diğer birçok gümüş bileşiğinin öncüsüdür.
Gümüş Nitrat ışığa maruz kaldığında stabildir.

Gümüş nitrattaki nitrat iyonu, üç oksijen atomu ile çevrelenmiş bir nitrojen atomundan oluşur.
Bu iyondaki azot-oksijen bağları birbirine benzer.

Nitrojen atomunun resmi yükü -1'dir, oysa her oksijen atomu -2/3'lük bir yüke sahiptir.
Nitrat iyonunun net yükü -1'dir.

Gümüş nitrat, AgNO3'teki iyonik bağ yoluyla Ag+ iyonunun tuttuğu +1 yük tarafından söndürülür.
Nitrat iyonunun yapısı rezonans nedeniyle stabilize edilir.

Gümüş nitratın kullanım alanları:
Gümüş nitrat, proteinlerin tanımlanması amacıyla protein jellerini boyamak için yaygın olarak kullanılır; çünkü Gümüş nitrat, zayıf asidik veya nötr pH koşulları altında seçici amino asit kalıntılarına, özellikle de lizine bağlanır.
Gümüş Nitrat ayrıca jellerdeki nükleik asitlerin ve glikokonjugatların boyanmasında da kullanılır.

Gümüş nitrat, lipitlerin kromatografisinde, HPLC ve TLC ile kullanılır.
Analitik kimyada, klorür içeriğinin titrimetrik belirlenmesi için gümüş nitrat kullanılır.

Gümüş nitrat suda çözünen bir katıdır.
Gümüş Nitrat ticari olarak elementel gümüşün seyreltik nitrik asit içerisinde çözülmesiyle hazırlanır.
Aktif madde olarak gümüş nitrat içeren pestisit ürünleri, ticari kesme çiçek endüstrisinde tomurcukların ve çiçeklerin erken büzülmesini veya dökülmesini önlemek için kullanılmaktadır.

Kesilen saplar seyreltik bir gümüş nitrat çözeltisine yerleştirildiğinde bitkilerin, bitkilerde meyve olgunlaşmasını ve yaşlanmasını destekleyen bir gaz olan etilen üretimi engellenir.
Gümüş Nitratın Ana Uygulamaları: Gümüş tozu, Elektronik parçaların kaplanması, Dekorasyon ve diğer kaplamalar, Katalizörler, Reaktifler, Antibakteriyel ajan,

Gümüş Nitrat'ın kullanım alanları, taramalı elektron mikroskobunda gümüş boyama, enfeksiyonları önlemek için kateterlerin kaplanması ve analitik kimyada klorür, bromür veya iyodür iyonlarının varlığının doğrulanmasına kadar çeşitlilik gösterir.

Gümüş Nitrat, cilt yaralarının etrafındaki enfekte dokunun koterizasyonunda ve siğillerin, deri benlerinin ve granülasyon dokusunun çıkarılmasında kullanılır.

Gümüş Nitrat, aşağıdakiler de dahil olmak üzere mukoza zarındaki yaraların dağlanmasında kullanılır:
Ağızdaki küçük ülserler,
Enfekte bademcikler,
Vajinal veya servikal ülserasyonlar ve erozyonlar,
Rektal çatlaklar ve fistüller,
Üstün limbik keratokonjonktivit,
Korneanın üstündeki bölgede kronik iltihaplanmaya neden olan bir durumdur.

Gümüş tuzu, fotoğraf malzemeleri, koruyucular ve katalizör hammaddeleri olarak kullanılabileceği gibi, gümüş rengi boyama, ayna üretimi vb. alanlarda da kullanılabilir.
Gümüş Nitrat analiz reaktifleri için kullanılabilir.

Film filmi, X-ışını fotoğraf filmi ve diğer fotoğrafik emülsiyonlar, Gümüş Nitrat ışığa duyarlı malzemeler üretmek için kullanılabilir.
Elektronik endüstrisi alanında Gümüş Nitrat, iletken yapıştırıcılar, gaz arıtma maddeleri ve elektronik bileşenlerin gümüşlenmesi için kullanılabilir.
Ayna üretiminin gümüş malzemesi ve termal cam astarı aynı zamanda voltaj paylaşımlı ceket ve elektronik iş eldivenleri için de kullanılabilir.

Diğer ustaların gümüş rengi de kullanılabilir.
Pil endüstrisi, gümüş-çinko pillerin üretiminde Gümüş nitratı kullandı.
Gümüş Nitrat, farmasötik alanda sterilizasyon, aşındırıcı reaktif olarak kullanılabilir.

Günlük kimya endüstrisi boyalı saç şampuanı üretiminde Gümüş Nitrat kullanıyordu.
Gümüş Nitrat diğer gümüş katalizör üretiminde de uygulanabilir.
Gümüş Nitrat, tiyosülfat gümüşleme, hidroklorik asit gümüşleme, imino amonyum disülfonat gümüşleme ve sülfosalisilik asit gümüşleme gibi siyanür içermeyen gümüş kaplama için kullanılabilir.

Gümüş Nitrat aynı zamanda gümüş iyonunun da kaynağıdır.
Gümüş nitrat içeriğinin gümüş kaplama çözeltisinin iletkenliği, dağılabilirliği ve çökelme hızı üzerinde belirli bir etkisi vardır.
Gümüş nitrat ayrıca jellerdeki nükleik asitlerin ve glikokonjugatların boyanmasında da kullanılır.

Gümüş nitrat, maya ve deniz hayvanları üzerindeki toksikolojik araştırmalar gibi biyolojik çalışmalarda gümüş iyonlarının kaynağıdır.
Gümüş Nitrat'ın farelerde amiloid A amiloidozunun protein konformasyonel durumunu indüklediği gösterilmiştir.
Gümüş nitrat ayrıca güçlü antiseptik aktiviteye sahiptir.

Gümüş Nitrat, ışığa halojenürlerden çok daha az duyarlıdır.
Gümüş Nitrat, gümüş nitratın cildi koyulaştırması nedeniyle adını cehennem taşı olarak almıştır.

Gümüş Nitrat, suda ve alkolde kolaylıkla çözünebildiği için birçok gümüş bileşiğinin elde edilmesinde ilkel bir madde olarak Gümüş Nitrat kullanılmaktadır.
Gümüş Nitrat en çok fotoğrafçılıkta, mürekkeplerde, saç boyası yapımında ve gümüş kaplamada kullanılır.

Gümüş Nitrat'ın biyoloji, kimyasal sentez ve tıp gibi birçok alanda birçok uygulaması vardır.
Gümüş nitratın halojenür iyonlarıyla işlendiğinde gümüş halojenür çökeltisi oluşturma yeteneği, fotoğraf filmleri yapılırken kullanılır.

Gümüş bazlı patlayıcıların çoğu, gümüş nitratın çökeltme reaksiyonuyla hazırlanır.
İnorganik kimya alanında halojenürler gümüş nitrat yardımıyla ekstrakte edilir.
Kimya dalı, yani analitik kimya, bu reaksiyonu iyodür, bromür veya klorür iyonları gibi halojenür anyonlarının varlığını kontrol etmek için kullanır.

Gümüş katyonu alkenlere tersinir bir şekilde bağlandığından alken karışımları gümüş nitrat yardımıyla ayrılır.
Gümüş nitrat birçok tıbbi ortamda antiseptik görevi görür.
Gümüş nitrat, insanlarda istenmeyen siğillerin tedavisinde ve giderilmesinde kullanılabilmektedir.

Gümüş Nitrat sıklıkla diğer gümüş içeren bileşiklerin öncüsü olarak kullanılır.
Gümüş Nitrat, fotoğraf filmi yapımında ve laboratuvar ortamında PAGE jellerinde protein görselleştirmesinde ve taramalı elektron mikroskobunda boyama maddesi olarak kullanılır.

Gümüş nitrat, AgNO3 kimyasal formülüne sahip inorganik bir bileşiktir.
Katı formunda gümüş nitrat, üçgen düzlemsel bir düzenlemeyle koordine edilir.
Gümüş Nitrat sıklıkla diğer gümüş içeren bileşiklerin öncüsü olarak kullanılır.

Gümüş Nitrat, fotoğraf filmi yapımında ve laboratuvar ortamında PAGE jellerinde protein görselleştirmesinde ve taramalı elektron mikroskobunda boyama maddesi olarak kullanılır.
Gümüş nitrat, gümüş kaplamada, fotoğrafçılıkta, diğer gümüş bileşiklerinin imalatında, aynalarda, porselenin renklendirilmesinde ve histolojide lekelenmede kullanılır.

Gümüş Nitrat, taramalı elektron mikroskobunda leke olarak kullanım alanı bulur ve çeşitli gümüş bazlı antiseptik ve antibakteriyel farmasötik bileşimlerde önemli bir bileşendir.
Gümüş Nitrat, alken karışımlarını seçici absorpsiyonla ayırmak ve organik sentezde korumanın kaldırılması ve oksidasyon reaksiyonları için kullanılır.

Gümüş Nitrat, halojenür iyonlarıyla anında reaksiyona girerek çözünmeyen gümüş(I) halojenür çökeltisi oluşturması nedeniyle analitik bir reaktif olarak yaygın şekilde kullanılır.
Gümüş nitrat, kanamayı durdurmak veya bir yaranın enfeksiyon kapmasını önlemek için derinin yakılması işlemi olan koterizasyon için kullanılan bir ilaçtır.

Gümüş Nitrat ayrıca granülasyon dokusunu (iyileşen bir yaranın üzerindeki pembe, topaklı doku) veya ciltteki siğilleri gidermek için de kullanılır.
Gümüş nitrat, burun veya ağız gibi bölgelerin nemli, iç astarı olan cilt veya mukoza zarlarına uygulanabilen bir aplikatör çubuğu olarak gelir.

Gümüş nitrat pek çok yan etkiye neden olmasa da uygun şekilde kullanılmazsa kimyasal yanıklara veya lekelere neden olabilir.
Gümüş Nitrat, fotoğrafçılıkta kullanılan gümüş bileşikleri de dahil olmak üzere birçok gümüş bileşiğinin öncüsüdür.
AgNO3, ışığa karşı duyarlılığı nedeniyle fotoğrafçılıkta kullanılan gümüş halojenürlerle karşılaştırıldığında ışığa maruz kaldığında oldukça stabildir.

Gümüş nitratın biyoloji, kimyasal sentez ve tıp gibi birçok alanda geniş bir uygulama alanı vardır.
Gümüş nitrat çok yönlü bir bileşiktir çünkü nitrat iyonu, gümüş iyonuna bağlanabilen diğer ligandlarla değiştirilebilir.
Gümüş Nitrat'ın halojenür iyonlarıyla işlendiğinde gümüş halojenür çökeltisi oluşturma yeteneğinden dolayı, fotoğraf filmleri yapılırken Gümüş nitrat kullanılır.

Birçok gümüş bazlı patlayıcı, gümüş nitratın çökeltme reaksiyonuyla hazırlanabilir.
İnorganik kimya alanında halojenürler bu bileşiğin yardımıyla ekstrakte edilir.
Analitik kimya olarak bilinen kimya dalı, bu reaksiyonu iyodür, bromür veya klorür iyonları gibi halojenür anyonlarının varlığını kontrol etmek için kullanır.

Gümüş katyonu alkenlere tersinir bir şekilde bağlandığından alken karışımları bu bileşik yardımıyla ayrılabilir.
Gümüş nitrat, %0,5 konsantrasyona kadar su ile seyreltildiğinde birçok tıbbi ortamda antiseptik görevi görebilir.
Belsoğukluğu hastası bir anneden doğan bir bebeğin gözlerine, belsoğukluğu bakterileriyle savaşan ve bebeği körlüğün başlangıcından koruyan seyreltilmiş bir Gümüş Nitrat çözeltisi uygulanabilir.

Gümüş Nitrat'ın insanlarda istenmeyen siğillerin tedavisinde ve giderilmesinde de kullanıldığı bilinmektedir.
Gümüş Nitrat, eşyalarda, profesyonel çalışanlar tarafından (yaygın kullanımlar), formülasyonda veya yeniden paketlemede, endüstriyel tesislerde ve imalatta kullanılır.
Gümüş Nitrat, AEA ve/veya İsviçre'de aşağıdaki amaçlarla biyosit olarak kullanılmak üzere incelenmektedir: insan hijyeni, dezenfeksiyon, veteriner hijyeni, gıda ve hayvan yemleri, içme suyu, liflerin, deri, kauçuk veya polimerlerin korunması, sıvıların korunması sistemler.

Gümüş Nitrat'ın çevreye salınımı, endüstriyel kullanımdan kaynaklanabilir: başka bir maddenin daha sonraki imalatında (ara maddelerin kullanımı), maddenin imalatında ve eşyaların üretiminde bir ara adım olarak.
Gümüş Nitrat'ın çevreye diğer salınımlarının şunlardan kaynaklanması muhtemeldir: düşük salınım oranına sahip uzun ömürlü malzemelerin iç mekanda kullanımı (örn. döşeme, mobilya, oyuncaklar, inşaat malzemeleri, perdeler, ayakkabılar, deri ürünler, kağıt ve karton ürünler, elektronik ekipman).

Gümüş Nitrat, kağıt esaslı malzemelere sahip ürünlerde bulunabilir (örn. kağıt mendiller, kadın hijyen ürünleri, bebek bezleri, kitaplar, dergiler, duvar kağıtları).
Gümüş Nitrat şu ürünlerde kullanılır: laboratuvar kimyasalları, pH düzenleyiciler ve su arıtma ürünleri, fotokimyasallar, yapıştırıcılar ve sızdırmazlık malzemeleri, biyositler (örn. dezenfektanlar, haşere kontrol ürünleri), kaplama ürünleri, ısı transfer sıvıları, mürekkepler ve tonerler, metal işleme sıvılar, kağıt kimyasalları ve boyalar, parfümler ve kokular, cilalar ve mumlar, su yumuşatıcılar, su arıtma kimyasalları ve kaynak ve lehimleme ürünleri.

Gümüş Nitrat şu alanlarda kullanılmaktadır: sağlık hizmetleri ve bilimsel araştırma ve geliştirme.
Gümüş Nitrat, kağıt hamuru, kağıt ve kağıt ürünleri ve kimyasalların üretiminde kullanılır.

Gümüş Nitrat'ın çevreye salınımı endüstriyel kullanımdan kaynaklanabilir: başka bir maddenin daha sonraki imalatında bir ara adım olarak (ara maddelerin kullanımı).
Gümüş Nitrat'ın çevreye diğer salınımının şunlardan kaynaklanması muhtemeldir: kapalı mekan kullanımı (örn. makine yıkama sıvıları/deterjanları, otomotiv bakım ürünleri, boyalar ve kaplama veya yapıştırıcılar, kokular ve oda spreyleri).

Gümüş Nitrat şu ürünlerde kullanılmaktadır: pH düzenleyiciler ve su arıtma ürünleri ve laboratuvar kimyasalları.
Gümüş Nitrat'ın çevreye salınması endüstriyel kullanımdan kaynaklanabilir: karışımların formülasyonu.

Gümüş Nitrat şu ürünlerde kullanılmaktadır: pH düzenleyiciler ve su arıtma ürünleri ve laboratuvar kimyasalları.
Gümüş Nitrat, başka bir maddenin (ara maddelerin kullanımı) üretilmesiyle sonuçlanan endüstriyel bir kullanıma sahiptir.

Gümüş Nitrat şu alanlarda kullanılmaktadır: sağlık hizmetleri, bilimsel araştırma ve geliştirme, inşaat ve inşaat işleri ve belediye tedariki (örn. elektrik, buhar, gaz, su) ve kanalizasyon arıtma.
Gümüş Nitrat aşağıdakilerin imalatında kullanılır: kimyasallar, mineral ürünler (örn. sıvalar, çimento), elektrikli, elektronik ve optik ekipmanlar, tekstil, deri veya kürk ve kağıt hamuru, kağıt ve kağıt ürünleri.

Gümüş Nitrat'ın çevreye salınımı endüstriyel kullanımdan kaynaklanabilir: başka bir maddenin daha ileri üretiminde bir ara adım olarak (ara maddelerin kullanımı), eşyaların üretiminde, minimum salınımlı kapalı sistemlerdeki maddelerin üretiminde, endüstriyel tesislerdeki işleme yardımcılarında. ve işleme yardımcısı olarak.
Gümüş Nitrat'ın çevreye salınması endüstriyel kullanımdan kaynaklanabilir: maddenin imalatı, eşyaların üretiminde ve başka bir maddenin daha ileri imalatında bir ara adım olarak (ara maddelerin kullanımı).
Koordine edici olmayan anyonlara sahip diğer gümüş tuzları, yani gümüş tetrafloroborat ve gümüş heksaflorofosfat, daha zorlu uygulamalar için kullanılır.

Benzer şekilde, bu reaksiyon analitik kimyada klorür, bromür veya iyodür iyonlarının varlığını doğrulamak için kullanılır.
Numuneler tipik olarak karbonat iyonları ve sülfit iyonları gibi engelleyici iyonları uzaklaştırmak için seyreltik nitrik asit ile asitleştirilir.
Bu adım, gümüş sülfit veya gümüş karbonat çökeltilerinin gümüş halojenürlerle karıştırılmasını önler.

Çökeltinin rengi halide göre değişir: beyaz (gümüş klorür), soluk sarı/krem (gümüş bromür), sarı (gümüş iyodür).
AgBr ve özellikle AgI, maruz kalan numunelerdeki grimsi rengin de gösterdiği gibi, metale ayrışır.
Aynı reaksiyon buharlı gemilerde de kazan besleme suyunun deniz suyuyla kirlenip kirlenmediğini belirlemek için kullanıldı.

Gümüş Nitrat, önceden kuru olan kargodaki nemin, nemli havadan kaynaklanan yoğunlaşmanın mı yoksa gövdeden sızan deniz suyunun bir sonucu mu olduğunu belirlemek için hala kullanılıyor.
Gümüş nitrat, AgNO3 kimyasal formülüne sahip inorganik bir bileşiktir.

Katı formunda gümüş nitrat, üçgen düzlemsel bir düzenlemeyle koordine edilir.
Gümüş Nitrat sıklıkla diğer gümüş içeren bileşiklerin öncüsü olarak kullanılır.
Gümüş Nitrat, fotoğraf filmi yapımında ve laboratuvar ortamında PAGE jellerinde protein görselleştirmesinde ve taramalı elektron mikroskobunda boyama maddesi olarak kullanılır.

Gümüş nitrat potansiyel olarak dağlayıcı veya sklerozan bir ajan olarak kullanılabilir.
Analitik kimyada gümüş nitratın sulu çözeltileri halojenürlerin, siyanürlerin ve tiyosiyanatların hacimsel belirlenmesinde ve ayrıca indirgeyici ajanların ve çözünmeyen gümüş tuzları oluşturan çeşitli asitlerin katyonlarının saptanmasında kullanılır.

Gümüş Nitrat, fotoğrafçılıkta kullanılanlar gibi diğer birçok gümüş bileşiğinin çok yönlü bir öncüsüdür ve inorganik kimyada halojenürleri soyutlamak için yaygın olarak kullanılır.
Gümüş nitrat aynı zamanda organik sentezde ve PAGE jelleri ve taramalı elektron mikroskobunda olduğu gibi proteinlerin ve nükleik asitlerin gümüş boyamasında da kullanılır.

Gümüş Nitrat, OPTHHALMIA NEONATORUM'u önlemek için topikal olarak kullanılmıştır.
Cilde ve mukoza zarlarına uygulanan gümüş nitrat, ay kostik (veya kostik kalem) olarak çubuk şeklinde veya sudaki yüzde 0,01 ila yüzde 10 gümüş nitrat çözeltileri halinde kullanılır.

Çubuk, siğilleri ve granülasyon dokusunu gidermek ve yaraları ve ülserasyonları dağlamak için kullanılır.
Çok seyreltik solüsyonlar büzücü ve hafif antiseptiktir.
Yüzde 1 veya yüzde 2'lik bir çözelti, gonokok bakterilere karşı etkilidir ve belsoğukluğundan kaynaklanan körlüğü önlemek için yeni doğan bebeklerin gözlerine uygulanabilir.

Gümüş nitrat çözeltisi, anti-enfektif bir ajan olarak topikal olarak aşağıdaki amaçlarla kullanılır:
Yaralardaki enfekte hücreleri yok eden bir prosedür olan enfekte yara dokusunu dağlayın.
Siğilleri ve yara onarımı aşamasında oluşan yeni kan damarlarına sahip bir doku türü olan fazla granülasyon dokusunu çıkarın.

Gümüş nitrat, yaraları bakteriyel enfeksiyondan koruyabilir ve yapılarına göre bakterilerin iki ana sınıflandırması olan hem gram pozitif hem de gram negatif bakterilerin büyümesini engelleyebilir.
Gümüş iyonları bakteriyel proteinlerle reaksiyona girer ve bakteri hücre duvarı ve zarının yapısını değiştirerek onları öldürür.
Gümüş iyonları yara dokusundaki proteinleri pıhtılaştırarak bir ölü doku tabakası (eskar) oluşturarak kanamayı durdurur, yaranın kapanmasını ve iyileşmesini kolaylaştırır ve ayrıca gümüş nitratın daha derin dokuya nüfuz etmesini önler.

Silinmez mürekkep kullanımları:
Gümüş nitrat cilde uygulandığında uzun süre kalıcı leke oluşturur.
Seçim lekesi, seçimde oy veren kişilerin parmağını işaretlemek için bunu kullanır ve çifte oylamayı önlemek için kolay tanımlamaya olanak tanır.

Tıp kullanır:
Gümüş tuzları antiseptik özelliklere sahiptir.
1881 yılında Credé, annede körlüğe neden olabilecek belsoğukluğunun kasılmasını önlemek için doğumda yeni doğan bebeklerin gözlerinde seyreltik Gümüş Nitrat solüsyonlarının kullanımını başlattı.

Çubuklar halinde şekillendirilen erimiş gümüş nitrata geleneksel olarak "ay yakıcı" adı veriliyordu.
Gümüş Nitrat, örneğin stoma çevresindeki granülasyon dokusunu çıkarmak için dağlama maddesi olarak kullanılır.
General Sir James Abbott, günlüklerinde, 1827 yılında Hindistan'da İngiliz bir cerrah tarafından kuduzun başlamasını önlemek ve yaraları dağlamak için kuduz bir köpeğin ısırması sonucu kolundaki yaralara Gümüş Nitrat aşılandığını kaydetti.

Gümüş nitrat, burun kanamasını önlemeye yardımcı olmak için burundaki yüzeysel kan damarlarını dağlamak için kullanılır.
Diş hekimleri bazen ağızdaki ülserleri iyileştirmek için gümüş nitratla aşılanmış çubuklar kullanırlar.
Gümüş nitrat bazı ayak hastalıkları uzmanları tarafından tırnak yatağında bulunan hücreleri öldürmek için kullanılır.

Kanadalı doktor CA Douglas Ringrose, gümüş nitratın fallop tüplerini tıkamak ve aşındırmak için kullanılabileceğine inanarak sterilizasyon prosedürleri için gümüş nitrat kullanımını araştırdı.

Dezenfeksiyon kullanım alanları:
Gümüş iyonunun, dışkı kontaminasyonu için bir gösterge olarak ve içme suyu arıtımında patojenlerin yerine kullanılan bir mikroorganizma olan Escherichia coli'yi etkisiz hale getirme yeteneğini değerlendirmek için birçok araştırma yapılmıştır.

İnaktivasyon deneylerinde değerlendirilen gümüş nitrat konsantrasyonları Ag+ olarak litre başına 10-200 mikrogram arasında değişmektedir.
Gümüşün antimikrobiyal aktivitesi, modern antibiyotiklerin keşfinden önce, Gümüş nitratın neredeyse kullanılmaz hale geldiği birçok uygulamada görüldü.
Gümüş nitratın argyria ile ilişkisi tüketicileri ihtiyatlı hale getirdi ve onlara bir alternatif sunulduğunda Gümüş Nitrattan uzaklaşmalarına yol açtı.

Siğillere karşı kullanım alanları:
Gümüş nitratın tekrarlanan günlük uygulaması, kutanöz siğillerin yeterli düzeyde yok edilmesini sağlayabilir, ancak bazen pigmentli yara izleri de gelişebilir.
70 hasta üzerinde yapılan plasebo kontrollü bir çalışmada, dokuz gün boyunca verilen gümüş nitrat, tedaviden bir ay sonra tüm siğillerin %43 oranında temizlenmesine ve siğillerde %26 oranında iyileşmeye yol açtı; plasebo grubunda bu oranlar sırasıyla %11 ve %14'tü.

Diğer Gümüş Bileşiklerinin Öncüsü:
Gümüş nitrat, gümüşün en ucuz tuzudur; Gümüş nitrat başka avantajlar da sunmaktadır.
Gümüş nitrat, gümüş floroborat ve gümüş perklorattan farklı olarak higroskopik değildir.
Ayrıca Gümüş Nitrat ışığa karşı nispeten stabildir ve Gümüş nitrat, su da dahil olmak üzere çok sayıda solventte çözünür.

Nitrat kolayca diğer ligandlarla değiştirilebilir, bu da AgNO3'ü çok yönlü hale getirir.
Halojenür iyonlarının çözeltileriyle işlemden geçirilmesi AgX (X = Cl, Br, I) çökeltisini verir.
Fotoğraf filmi yapılırken, gümüş nitrat, fotoğraf jelatininde yerinde çözünmeyen gümüş halojenür oluşturmak için sodyum veya potasyum halojenür tuzları ile işlenir ve daha sonra tri-asetat veya polyester şeritlere uygulanır.

Benzer şekilde gümüş nitrat, fulminat, azit veya asetilid gibi bazı gümüş bazlı patlayıcıları çökeltme reaksiyonu yoluyla hazırlamak için kullanılır.

Gümüş nitratın bazla işlenmesi koyu gri gümüş oksit verir:
2 AgNO3 + 2 NaOH – Ag2O + 2 NaNO3 + H2O

Gümüş nitratın özellikleri:
Gümüş nitrat renksiz veya beyaz kristaldir.
Gümüş nitrat suda çok çözünür.
Gümüş nitrat etil eterde pek çözünmez.

Fiziki ozellikleri:
Gümüş nitratın molar kütlesi mol başına 169.872 gramdır.
Gümüş nitrat renksiz ve kokusuzdur.

Gümüş nitrat katı halinde gümüş nitratın yoğunluğu santimetre küp başına 4,35 gramdır.
Gümüş nitratın sıvı haldeki 210oC sıcaklıktaki yoğunluğu 3,97 g/cm3'tür.

Gümüş nitratın erime ve kaynama noktaları sırasıyla 482,8 K ve 713 K'dir.
Gümüş nitrat, diğer iyonik bileşikler gibi suda kolayca çözünür.

Gümüş nitratın sudaki çözünürlüğü 0oC'de 122g/100mL'ye ve 25oC sıcaklıkta 256g/100mL'ye karşılık gelir.
Gümüş nitratın kristal yapısı ortorombiktir.

Kimyasal özellikler:
Gümüş nitrat ve etanolün reaksiyonu oldukça patlayıcıdır.
Gümüş nitratta bulunan gümüşün yerini bakır alır ve bu da bakır nitratı oluşturur.

Bu reaksiyonun kimyasal denklemi şöyledir:
2AgNO3+Cuâ†'Cu(NO3)2+2Ag

Gümüş nitrat 440oC'ye ısıtıldığında gümüş nitrat tamamen oksijen, nitrojen dioksit ve gümüş verecek şekilde ayrışır.

Gümüş Nitrat'ın tehlikeleri toksik ve aşındırıcı yapısını içerir.
Gümüş nitrat ve etanol arasındaki reaksiyon patlayıcıdır.

Gümüş nitrat bileşiğinde bulunan gümüşün yerini bakır alır ve bu da bakır nitratı oluşturur.

Bu reaksiyonun kimyasal denklemi 2AgNO3 + Cu †' Cu(NO3)2 + 2Ag ile verilmektedir.

Bu bileşik 440 oC'ye ısıtıldığında tamamen oksijen, nitrojen dioksit ve gümüş verecek şekilde ayrışır.

Gümüş nitrat bozunduğunda gümüş, oksijen gazı ve nitrit verir.
Gümüş nitrat, metal nitratlar genellikle metal oksitler verecek şekilde ayrışsa da, gümüş nitratın ayrışma reaksiyonu, gümüş oksitin AgNO3'ten daha düşük bir sıcaklıkta ayrışması nedeniyle elementel gümüşe yol açtığı belirtilebilir.

Gümüş nitratın hazırlanması:
Gümüş nitrat, gümüş külçeleri veya gümüş folyo gibi gümüşün nitrik asitle reaksiyona sokulması ve sonuçta gümüş nitrat, su ve nitrojen oksitleri elde edilmesiyle hazırlanabilir.

Reaksiyon yan ürünleri kullanılan nitrik asit konsantrasyonuna bağlıdır.
3 Ag + 4 HNO3 (soğuk ve seyreltik) â†' 3 AgNO3 + 2 H2O + YOK
Ag + 2 HNO 3 (sıcak ve yoğunlaştırılmış) â†' AgNO 3 + H 2 O + NO 2

Gümüş nitrat ile tipik bir reaksiyon, bir bakır çubuğun gümüş nitrat çözeltisi içinde süspanse edilmesi ve birkaç saat bırakılmasıdır.

Gümüş nitrat bakırla reaksiyona girerek tüylü gümüş metal kristalleri ve mavi bir bakır nitrat çözeltisi oluşturur:
2 iyot 3 + Cu –†' Cu (NO 3) 2 + 2 Ag

Gümüş nitrat ısıtıldığında ayrışır:
2 iyot 3 2 Ag (k) + â†' (I) O 2 (g) + 2 NO 2 (g)

Çoğu metal nitrat, termal olarak karşılık gelen oksitlere ayrışır, ancak gümüş oksit, gümüş nitrattan daha düşük sıcaklıkta ayrışır, bu nedenle gümüş nitratın ayrışması, bunun yerine element gümüşü verir.

Gümüş Nitrat Sentezi ve Yapısı:
Albertus Magnus 13. yüzyılda nitrik asidin gümüşü çözerek altın ve gümüşü ayırma yeteneğini belgeledi.
Aslında gümüş nitrat, gümüşün nitrik asit içinde çözülmesi ve ardından çözeltinin buharlaştırılmasıyla hazırlanabilir.

Reaksiyonun stokiyometrisi kullanılan nitrik asit konsantrasyonuna bağlıdır.
3 Ag + 4 HNO3 (soğuk ve seyreltilmiş) †' 3 AgNO3 + 2 H2O + NO
Ag + 2 HNO3 (sıcak ve konsantre) †' AgNO3 + H2O + NO2

Gümüş nitratın yapısı X-ışını kristalografisi ile birkaç kez incelenmiştir.

Sıradan sıcaklık ve basınçta stabil olan ortak ortorombik formda gümüş atomları, 3,227 Ã… Ag - Ag kontaklarıyla çiftler oluşturur.
Her Ag+ merkezi hem tek hem de çift dişli nitrat ligandlarının altı oksijen merkezine bağlanır.

Ag-O mesafeleri 2,384 ila 2,702 Ã… arasında değişir.

Yapı:
Gümüş nitrat molekülünün yapısını açıklayan bir çizim aşağıda verilmiştir.
Gümüş Nitrat, bu bileşikte gümüşün +1 oksidasyon sayısına sahip olduğu gözlemlenebilir.
Yukarıda açıklanan nitrat iyonu, üç oksijen atomu ile çevrelenmiş bir nitrojen atomundan oluşur.

Bu iyondaki nitrojen-oksijen bağları birbirine benzer.
Nitrojen atomuna atanan resmi yük -1'dir, oysa her oksijen atomu -â…” yüküne sahiptir.

Nitrat iyonuyla ilişkili net yük -1'dir ve AgN03'teki iyonik bağ yoluyla Ag+ iyonunun tuttuğu +1 yük tarafından söndürülür.
Gümüş Nitrat, nitrat iyonunun yapısının rezonansla stabilize edildiğine dikkat çekilebilir.

Gümüş nitratın reaksiyonları:
Gümüş nitrat ile tipik bir reaksiyon, bir bakır çubuğun gümüş nitrat çözeltisi içinde süspanse edilmesi ve birkaç saat bırakılmasıdır.

Gümüş nitrat bakırla reaksiyona girerek gümüş metalin saç benzeri kristallerini ve mavi bir bakır nitrat çözeltisini oluşturur:
2 AgNO3 + Cu †' Cu(NO3)2 + 2 Ag

Gümüş nitrat ısıtıldığında ayrışır:
2 AgNO3(l) – 2 Ag(ler) + O2(g) + 2 NO2(g)

Niteliksel olarak, erime noktasının altında ayrışma ihmal edilebilir düzeydedir, ancak 250 °C civarında kayda değer hale gelir ve 440 °C'de tamamen ayrışır.
Çoğu metal nitrat, termal olarak ilgili oksitlere ayrışır, ancak gümüş oksit, gümüş nitrattan daha düşük bir sıcaklıkta ayrışır, bu nedenle gümüş nitratın ayrışması, bunun yerine element gümüşü verir.

Gümüş Nitrat'ın Organik Sentezi:
Gümüş nitrat, organik sentezde, örneğin korumanın kaldırılması ve oksidasyon için birçok şekilde kullanılır.
Ag+ alkenleri geri dönüşümlü olarak bağlar ve gümüş nitrat, alken karışımlarını seçici absorpsiyonla ayırmak için kullanılır.

Ortaya çıkan katkı maddesi, serbest alkenin salınması için amonyakla ayrıştırılabilir.
Gümüş nitrat suda yüksek oranda çözünür ancak asetonitril (111,8 g/100 g, 25°C) hariç çoğu organik çözücüde az çözünür.

Gümüş nitratın Biyolojisi:
Histolojide gümüş nitrat, gümüş boyama için, retiküler lifleri, proteinleri ve nükleik asitleri göstermek için kullanılır.
Bu nedenle Gümüş Nitrat aynı zamanda PAGE jellerindeki proteinleri göstermek için de kullanılır.
Gümüş Nitrat, taramalı elektron mikroskobunda leke olarak kullanılabilir.

Gümüş Nitratın Taşınması ve Depolanması:

Güvenli kullanım için önlemler:

Güvenli kullanımla ilgili tavsiyeler:
Kaputun altında çalışın.

Hijyen önlemleri:
Kirlenmiş giysileri derhal değiştirin.
Koruyucu cilt koruması uygulayın.
Maddeyle çalıştıktan sonra ellerinizi ve yüzünüzü yıkayın.

Herhangi bir uyumsuzluk da dahil olmak üzere güvenli depolama koşulları:

Depolama koşulları:
Metal kap yok.
Sıkıca kapalı.

Kilit altında veya yalnızca vasıflı veya yetkili kişilerin erişebileceği bir alanda saklayın.
Yanıcı malzemelerin yakınında saklamayın.
Işığa duyarlı.

Gümüş Nitrat'ın Kararlılığı ve Reaktivitesi:

Reaktivite:
Veri yok

Kimyasal stabilite:
Gümüş nitrat, standart ortam koşulları (oda sıcaklığı) altında kimyasal olarak stabildir.

Tehlikeli reaksiyon olasılığı:
Veri yok

Kaçınılması gereken durumlar:
Bilgi bulunmamaktadır

Uyumsuz malzemeler:
Veri yok

Gümüş Nitrat İlk Yardım Önlemleri:

Genel tavsiye:
İlk yardım görevlilerinin kendilerini koruması gerekir.
Bu malzeme güvenlik bilgi formunu görevli doktora gösterin.

Solunması halinde:

İnhalasyondan sonra:
Temiz hava.
Doktor çağırın.

Ciltle teması halinde:
Kirlenmiş olan giysilerinizi hemen çıkarınız.
Cildi su/duş ile durulayın.
Derhal bir doktor çağırın.

Göz teması halinde:

Göz temasından sonra:
Bol su ile durulayın.
Derhal göz doktorunu arayın.
Kontakt lensleri çıkarın.

Yutulması halinde:

Yuttuktan sonra:
Mağdura su içirin (en fazla iki bardak).
Derhal bir doktor çağırın.
Nötralize etmeye çalışmayın.

Acil tıbbi müdahale ve özel tedavi gerekliliğine dair belirtiler:
Veri yok

Gümüş nitratın Yangınla Mücadele Önlemleri:

Uygun söndürücü maddeler:
Yerel koşullara ve çevreye uygun söndürme önlemlerini kullanın.

Uygun olmayan söndürme maddeleri:
Bu madde/karışım için söndürücü maddelere ilişkin herhangi bir sınırlama verilmemiştir.

Daha fazla bilgi:
Gazları/buharları/buğuları su püskürtme jeti ile bastırın (düşürün).
Yangın söndürme suyunun yüzey suyuna veya yeraltı suyu sistemine karışmasını önleyin.

Gümüş nitratın Kaza Sonucu Yayılması Önlemleri:

Çevresel önlemler:
Ürünün kanalizasyona girmesine izin vermeyin.

Muhafaza etme ve temizlemeye yönelik yöntem ve malzemeler:
Drenajları kapatın.
Dökülenleri toplayın, bağlayın ve pompalayın.

Olası malzeme sınırlamalarına dikkat edin.
Dikkatlice alın.

Uygun şekilde imha edin.
Etkilenen bölgeyi temizleyin.

Gümüş nitratın Maruz Kalma Kontrolleri/Kişisel Korunması:

Kişisel koruyucu ekipman:

Göz/yüz koruması:
Göz koruması için ekipman kullanın.
Sıkıca oturan güvenlik gözlükleri

Cilt koruması:

Tam iletişim:
Malzeme: Nitril kauçuk
Minimum katman kalınlığı: 0,11 mm
Geçiş süresi: 480 dakika

Sıçrama teması:
Malzeme: Nitril kauçuk
Minimum katman kalınlığı: 0,11 mm
Geçiş süresi: 480 dakika

Vücut koruması:
koruyucu giysi

Solunum koruma:
Önerilen Filtre tipi: Filtre tipi P3

Çevresel maruziyetin kontrolü:
Ürünün kanalizasyona girmesine izin vermeyin.

Gümüş Nitrat Tanımlayıcıları:
CAS numarası: 7761-88-8
EC indeks numarası: 047-001-00-2
EC numarası: 231-853-9
Tepe Formülü: AgNO™
Kimyasal formül: AgNO₃
Molar Kütle: 169,88 g/mol
GTİP Kodu: 2843 21 00
Kaynama noktası: 444 °C (1013 hPa) (ayrışma)
Yoğunluk: 4.350 g/cm3
Erime Noktası: 212 °C

pH değeri: 5,4 - 6,4 (100 g/l, Hâ‚'O, 20 °C)
Yığın yoğunluğu: 2350 kg/m3
Çözünürlük: 2160 g/l
Eşanlamlılar: Sitrik asit trigümüş tuzu
IUPAC Adı: trisilver 2-hidroksipropan-1,2,3-trikarboksilat
Molekül Ağırlığı: 512,7
Moleküler Formül: C6H5Ag3O7
InChI Anahtarı: QUTYHQJYVDNJJA-UHFFFAOYSA-K
Kaynama Noktası: 760 mmHg'de 309,6°C
Parlama Noktası: 155.2°C
Tam Kütle: 295.90900
H-Bağı Alıcısı: 7
H-Bond Donörü: 1

Gümüş nitratın özellikleri:
Kimyasal formül: AgNO3
Molar kütle: 169.872 g·molâˆ'1
Görünüm: renksiz katı
Koku: Kokusuz
Yoğunluk: 4,35 g/cm3 (24 °C)
3,97 g/cm3 (210 °C)
Erime noktası: 209,7 °C (409,5 °F; 482,8 K)
Kaynama noktası: 440 °C (824 °F; 713 K)
ayrışır
Suda çözünürlük: 122 g/100 mL (0 °C)
170 g/100 mL (10°C)
256 g/100 mL (25°C)
373 g/100 mL (40°C)
912 g/100 mL (100°C)

Çözünürlük: Aseton, amonyak, eter, gliserolde çözünür
Asetik asitte çözünürlük: 0,776 g/kg (30 °C)
1,244 g/kg (40°C)
5,503 g/kg (93°C)
Asetonda çözünürlük: 0,35 g/100 g (14 °C)
0,44 g/100 g (18°C)
Benzende çözünürlük: 0,22 g/kg (35 °C)
0,44 g/kg (40,5°C)
Etanolde çözünürlük: 3,1 g/100 g (19 °C)
Etil asetatta çözünürlük: 2,7 g/100 g (20 °C)
günlük P: 0,19
Manyetik duyarlılık (χ): âˆ'45,7·10âˆ'6 cm3/mol
Kırılma indeksi (nD): 1,744

Viskozite: 3,77 cP (244 °C)
3,04 cP (275°C)
Yapı:
Kristal yapı: Ortorombik, oP56
Uzay grubu: P212121, No. 19
Nokta grubu: 222
Kafes sabiti:
a = 6,992(2) Ã…,
b = 7,335(2) Ã…,
c = 10,125(2) Ã…
α = 90°, β = 90°, γ = 90°

Hidrojen Bağı Donör Sayısı: 0
Hidrojen Bağı Alıcı Sayısı: 3
Dönebilen Tahvil Sayısı: 0
Tam Kütle: 168,89291 g/mol
Monoizotopik Kütle: 168,89291 g/mol
Topolojik Kutupsal Yüzey Alanı: 62,9†²
Ağır Atom Sayısı: 5
Karmaşıklık: 18,8
İzotop Atom Sayısı: 0
Tanımlı Atom Stereocenter Sayısı: 0
Tanımsız Atom Stereocenter Sayısı: 0
Tanımlı Bond Stereocenter Sayısı: 0
Tanımsız Bond Stereocenter Sayısı: 0
Kovalent Bağlı Birim Sayısı: 2
Bileşik Kanonikleştirilmiş: Evet

Fiziksel hali: katı
Renk: renksiz
Koku: kokusuz
Erime noktası/donma noktası:
Erime noktası/aralığı: 212 °C - dec.
Başlangıç kaynama noktası ve kaynama aralığı: 440 °C - Isıtıldığında bozunur.

Tutuşabilirlik (katı, gaz): Veri yok
Üst/alt alevlenirlik veya patlama sınırları: Veri yok
Parlama noktası: Uygulanamaz
Kendiliğinden tutuşma sıcaklığı: Veri yok
Bozunma sıcaklığı: Veri yok
pH: Veri yok
Suda çözünürlük Mevcut veri yok
Dağılım katsayısı: n-oktanol/su:
İnorganik maddeler için geçerli değildir
Yoğunluk: 4.350 g/cm3

Gümüş Nitrat Termokimyası:
Isı kapasitesi (C): 93,1 J/mol·K
Std molar entropi (Sâ¦μ298): 140,9 J/mol·K
Std oluşum entalpisi (ΔfHâ¦μ298): âˆ'124,4 kJ/mol
Gibbs serbest enerjisi (ΔfGâ¦μ): âˆ'33,4 kJ/mol
Molekül Ağırlığı: 169.873 g/mol
 

Bu internet sitesinde sizlere daha iyi hizmet sunulabilmesi için çerezler kullanılmaktadır. Çerezler hakkında detaylı bilgi almak için Kişisel Verilerin Korunması Kanunu mevzuat metnini inceleyebilirsiniz.