HİDROKLORİK ASİT

Muriatik asit veya tuz ruhu olarak da bilinen hidroklorik asit, sulu bir hidrojen klorür (HCl) çözeltisidir.
Hidroklorik asit, kendine özgü keskin bir kokuya sahip, renksiz bir çözeltidir.
Hidroklorik asit güçlü bir asit olarak sınıflandırılır.
Hidroklorik asit, insanlar dahil çoğu hayvan türünün sindirim sistemindeki mide asidinin bir bileşenidir.
Hidroklorik asit önemli bir laboratuvar reaktifi ve endüstriyel kimyasaldır.

IUPAC adı: Kloran
CAS Numarası: 7647-01-0
EC Numarası: 231-595-7
Kimyasal formülü: HCl

Hidroklorik asidin diğer isimleri:, hidroklorik asit, hidrojen klorür, 7647-01-0, Muriatik asit, kloran, Klorohidrik asit, Asit chlorhidrique, Susuz hidroklorik asit, Chlorwasserstoff, Muriaticum acidum, Chloorwaterstof, Chlorowodor, Asido cloridrico, Kase Temizleyici, klor d'hidrojen, Hidrojenklorür, 4-D Kase Temizleyici, Emülsiyon Kase Temizleyici, Caswell No. 486, monohidroklorür, Baume hcl, Icon asit, Klorhidrik asit, Sulu hidrojen klorür, Enplate po 236, Hidroklorik asit gazı, NSC 77365 , HSDB 545, kloridohidrojen, CHEBI:17883, Deniz asidi, Wasserstoffchlorid, Klorür d'hidrojen anhidr, Hidroklorik asit, susuz, UNII-QTT17582CB, NSC-77365, kloruro de hidrojeno, Asidum hidroklorikum, EPA Pestisit Kimyasal Kodu 045901, INS NO.507, QTT17582CB, HCl, INS-507, [HCl], Hidrojen klorür, susuz, DTXSID2020711, E-507, EC 231-595-7, MFCD00011324, E507, Asit, Muriatik, mono hidroklorür, Asit, Hidroklorik, UN1050, UN1789, UN2186, klor, hidroklorür, hidroklorür, hidroklorür, hidroklorür, Salzsaeure, hidroklorür, hidroklorür, hidrojenklorür, Lehimleme asidi, klorhidrik asit, hidroklorik asit, hidrojen klorür, hidroklorik asit, hidroklorik asit, hidrojen klorür, hidrojen klorür, hidrojen klorür, hidroklorik asit, hidrojen klorür, Liriopesides-B, AescinIIB, hidroklorik asit, hidrojen klorür, hidroklorik asit, hidroklorik asit, hidroklorik asit, hidroklorik asit, hidrojen klorür, hidroklorik asit, Hidroklorik ccid, acidum Muriaticum, monohidro-klorür, Sibirikoz-A6, hidrojen klorür, hidroklorik asit, hidroklorik asit, hidroklorik asit, hidroklorik asit, HEMMORHOIDS, Caswell No 486, trans-stilben-2-ilamin; hidroklorür, H-Cl, 17Cl, Hidrojen-klorür-susuz-, Asidum hidroklorikum dilutum, DTXCID20711, CHEMBL1231821, NSC77365, BDBM50499188, CS0072, MFCD00792839, AKOS015843726, CCG-221928, DB13366, NA 1789, UN 1050, UN 1789, UN 2186 , 1082661-04-8, 2647-01-0, FT-0627124, FT-0628063, FT-0699355, FT-0699890, FT-0699899, FT-0700010, H1060, H1062, H1202, H1203, H1277, X 0038, X0039 , X0041, C01327, D02057, J-006148

Etimoloji
Johann Rudolph Glauber'in yöntemlerine göre kaya tuzundan üretildiği için hidroklorik asit, tarihsel olarak Avrupalı simyacılar tarafından tuz ruhları veya acidum salis (tuz asidi) olarak adlandırılmıştır.
Her iki isim de özellikle Almanca: Salzsäure, Felemenkçe: Zoutzuur, İsveççe: Saltsyra, İspanyolca: Salfumán, Türkçe: Tuz Ruhu, Lehçe: kwas solny, Macarca: sósav, Çekçe: kyselina solná ve Çince gibi diğer dillerde hala kullanılmaktadır. :盐酸(yansuān).

Gaz halindeki HCl'ye deniz asit havası adı verildi.
Muriatik asit adı da aynı kökene sahiptir (muriatik "tuzlu su veya tuzla ilgili" anlamına gelir, dolayısıyla müriatik hidroklorür anlamına gelir) ve bu isim hala bazen kullanılmaktadır.
Hidroklorik asit adı, 1814 yılında Fransız kimyager Joseph Louis Gay-Lussac tarafından icat edildi.

Tarih
9. – 10. yüzyıl
Onuncu yüzyılın başlarında, İranlı doktor ve simyacı Ebu Bekir el-Razi (c. 865–925, Latince: Rhazes), birlikte damıttığı sal amonyak (amonyum klorür) ve vitriol (çeşitli metallerin hidratlanmış sülfatları) ile deneyler yaptı. böylece gaz hidrojen klorür üretilir.
Bunu yaparken el-Razi, hidroklorik asit üretmek için ilkel bir yönteme rastlamış olabilir, bu muhtemelen Kitāb al-Asrār ("Sırlar Kitabı") adlı eserinde yer alan aşağıdaki tarifte açıkça görülmektedir:

Eşit miktarda tatlı tuz, acı tuz, Ṭaberzad tuzu, Andarānī tuzu, Hint tuzu, Al-Qilī tuzu ve İdrar tuzu alın.
Eşit ağırlıkta iyi kristalize edilmiş Sal-amonyak ilave edildikten sonra nemle eritilir ve damıtılır (karışım).
Taşı (sakhr) anında parçalayacak kuvvetli bir su üzerinde damıtılacak.

Ancak görünen o ki el-Razi, deneylerinin çoğunda gaz halindeki ürünleri göz ardı etmiş, bunun yerine kalıntıda etkilenebilecek renk değişimlerine odaklanmıştı.
Robert P. Multhauf'a göre hidrojen klorür, suda çözünerek hidroklorik asidin üretilebileceği açıkça anlaşılmadan birçok kez üretildi.

11. – 13. yüzyıl
El-Razi'nin deneylerinden yararlanan De aluminibus et salibus ("Mezunlar ve Tuzlar Üzerine"), yanlışlıkla el-Razi'ye atfedilen ve Cremona'lı Gerard (1144-1187) tarafından Latince'ye çevrilen on birinci veya on ikinci yüzyıl Arapça metni. metallerin çeşitli tuzlarla ısıtılmasını tanımladı; bu, cıva durumunda cıva(II) klorür (aşındırıcı süblimat) üretimiyle sonuçlandı.

Bu süreçte aslında hidroklorik asit oluşmaya başladı ancak hemen cıva ile reaksiyona girerek aşındırıcı süblimat üretti.
De aluminibus et salibus'un ana referans çalışmalarından biri olduğu on üçüncü yüzyıl Latin simyacıları, aşındırıcı süblimatın klorlayıcı özelliklerinden büyülenmişlerdi ve çok geçmeden metallerin vitriol, şap, ve tuzlar, güçlü mineral asitler doğrudan damıtılabilir.

14. – 15. yüzyıl
Su kralı
Mineral asitlerin keşfinden kaynaklanan önemli bir buluş, altını çözebilen, 1:3 oranında nitrik asit ve hidroklorik asit karışımı olan kral suyudur.
Bu ilk olarak sözde Geber'in De buluşe veritatis'inde ("Gerçeğin Keşfi Üzerine", yaklaşık 1300'den sonra) anlatılmıştır; burada kraliyet suyu, nitrik asite amonyum klorür eklenerek hazırlanmıştır.

Kral şarabının tipik olarak nitrik asit ve hidroklorik asit karışımı olarak tanımlanması, hidroklorik asidin kral şarabından önce veya onunla aynı anda keşfedildiği anlamına gelmez.
Hidroklorik asitin izolasyonu yaklaşık 300 yıl sonra gerçekleşti.

Hidroklorik asidin kendisinin üretimi (yani nitrik asitle zaten karıştırılmış halden ziyade izole edilmiş bir madde olarak), ancak sonraki yüzyıllarda gelişecek olan daha verimli soğutma cihazlarının kullanımına bağlıydı.

16. – 17. yüzyıl
Hidroklorik asit izolasyonu
Batı kimya tarihi açısından bakıldığında hidroklorik asit, üretim yönteminin literatürde yer aldığı iyi bilinen üç mineral asitten sonuncusuydu.
Üretimi için tarifler on altıncı yüzyılın sonlarında ortaya çıkmaya başladı.

Hidroklorik asit üretimine ilişkin en eski tarifler Giovanni Battista Della Porta'nın (1535–1615) Magiae naturalis ("Doğal Büyü") adlı eserinde ve Andreas Libavius (c. 1550–1616), Jean Beguin gibi diğer çağdaş kimyagerlerin eserlerinde bulunur. (1550–1620) ve Oswald Croll (c. 1563–1609).

Bu konuda yazan tarihçiler arasında Alman kimyager Hermann Franz Moritz Kopp (1845) ve Edmund Oscar von Lippmann (1938), maden mühendisi (ve gelecekteki ABD başkanı) Herbert Hoover ve eşi jeolog Lou Henry Hoover (1912), Hollandalı kimyager bulunmaktadır. Robert Jacobus Forbes (1948), Amerikalı kimyager Mary Elvira Weeks (1956) ve İngiliz kimyagerler F. Sherwood Taylor (1957) ve JR Partington (1960).
İtalyan kimyager Ladislao Reti, çabalarının sonucunu şöyle özetledi:

Hidroklorik asit hazırlamanın ilk açık örneği Della Porta (1589 ve 1608), Libavius (1597), pseudo-Basil (1604), van Helmont (1646) ve Glauber'in (1648) yazılarında görülmektedir. Daha az inandırıcı olan eski referanslar Rosetti'nin Plichto'sunda (1540) ve Agricola'da (1558) bulunmaktadır.

Vitiol ve sofra tuzundan elde edilen ilk pratik hazırlama yöntemine gelince, sözde Fesleğen'in Glauber'den önce geldiğine şüphe yoktur, ancak Glauber'in daha sonra kimya endüstrisi tarafından benimsenecek olan asidin üretim yolunu göstermesi açısından tartışılmaz bir değeri vardır. büyük ölçekli operasyonlar.

Metallerin çözülmesi
Hidroklorik asit gibi mineral asitlere ilişkin bilgi, kompozit gösterilerinde metalleri hızlı bir şekilde çözme yeteneklerini kullanan Daniel Sennert (1572-1637) ve Robert Boyle (1627-1691) gibi on yedinci yüzyıl kimyagerleri için kilit önem taşıyordu. bedenlerin doğası.

Endüstriyel gelişmeler
Avrupa'da Sanayi Devrimi sırasında alkali maddelere olan talep arttı.
Fransa'nın Issoudun kentinden Nicolas Leblanc tarafından geliştirilen yeni bir endüstriyel süreç, ucuz ve büyük ölçekli sodyum karbonat (soda külü) üretimini mümkün kıldı.

Bu Leblanc işleminde ortak tuz, sülfürik asit, kireçtaşı ve kömür kullanılarak soda külüne dönüştürülür ve yan ürün olarak hidrojen klorür açığa çıkar.
Britanya Alkali Yasası 1863'e ve diğer ülkelerdeki benzer yasalara kadar, fazla HCl genellikle havaya salınıyordu.

İlk istisnalardan biri, 1830'da HCl'nin yakalanmaya başladığı ve üretilen hidroklorik asidin sal amonyak (amonyum klorür) yapımında kullanıldığı Bonnington Chemical Works'tü.
Yasanın yürürlüğe girmesinden sonra soda külü üreticileri, endüstriyel ölçekte hidroklorik asit üreterek atık gazı su içinde absorbe etmek zorunda kaldı.

20. yüzyılda Leblanc prosesinin yerini hidroklorik asit yan ürünü içermeyen Solvay prosesi aldı.
Hidroklorik asit, çok sayıda uygulamada önemli bir kimyasal olarak zaten tamamen yerleştiğinden, ticari ilgi, bazıları bugün hala kullanılan diğer üretim yöntemlerini başlattı.
2000 yılından sonra hidroklorik asit çoğunlukla endüstriyel organik bileşikler üretiminden yan ürün olan hidrojen klorürün emilmesiyle elde edilir.

Kimyasal özellikler
Gaz halindeki hidrojen klorür, hidrojen ve klor atomları arasında kovalent bağ bulunan moleküler bir bileşiktir.
Sulu çözeltilerde ayrışma, klorür iyonlarının ve hidratlanmış hidrojen iyonlarının (hidronyum iyonları) oluşmasıyla tamamlanır.
Konsantre hidroklorik asidin birleşik IR, Raman, X-ışını ve nötron kırınım çalışması, hidronyum iyonunun diğer su molekülleriyle hidrojen bağlı kompleksler oluşturduğunu gösterdi.

Hidroklorik asidin sulu çözeltideki pKa değerinin teorik olarak -5,9 olduğu tahmin edilmektedir.
Sudaki bir hidrojen klorür çözeltisi güçlü bir asit gibi davranır: HCl moleküllerinin konsantrasyonu fiilen sıfırdır.

Hidroklorik asidin kaynama ve erime noktaları, yoğunluk ve pH gibi fiziksel özellikleri, sulu çözeltideki HCl'nin konsantrasyonuna veya molaritesine bağlıdır.
Bunlar, %0 HCl'ye yaklaşan çok düşük konsantrasyonlardaki su değerlerinden, %40 HCl'nin üzerindeki dumanlı hidroklorik asit değerlerine kadar değişir.

HCl ve H2O'nun ikili (iki bileşenli) karışımı olarak hidroklorik asit, %20,2 HCl'de ve 108,6 °C'de (381,8 K; 227,5 °F) sabit kaynayan bir azeotropa sahiptir.
Hidroklorik asit için, [H3O]Cl (%68 HCl), [H5O2]Cl (%51 HCl), [H7O3]Cl (%41 HCl), [H3O] kristal formu arasında dört sabit kristalleşme ötektik noktası vardır. Cl·5H2O (%25 HC1) ve buz (%0 HC1).
Ayrıca buz ile [H7O3]Cl kristalleşmesi arasında %24,8 oranında yarı kararlı bir ötektik nokta vardır.
Hepsi hidronyum tuzlarıdır.

Üretimi
Hidroklorik asit genellikle endüstriyel olarak hidrojen klorürün suda çözülmesiyle hazırlanır.
Hidrojen klorür birçok yolla üretilebilir ve dolayısıyla hidroklorik asitin çeşitli öncülleri mevcuttur.
Hidroklorik asidin büyük ölçekli üretimi neredeyse her zaman diğer kimyasalların endüstriyel ölçekte üretimiyle entegre edilir; örneğin hidroksit, hidrojen ve klor üreten kloralkali işleminde olduğu gibi, ikincisi HCl üretmek için birleştirilebilir.

Reaksiyon ekzotermik olduğundan tesisata HCl fırını veya HCl yakıcı adı verilir.
Ortaya çıkan hidrojen klorür gazı, deiyonize su tarafından emilir ve sonuçta kimyasal olarak saf hidroklorik asit elde edilir.
Bu reaksiyon, örneğin gıda endüstrisinde kullanım için çok saf bir ürün verebilir.

Endüstriyel pazar
Hidroklorik asit, %38 HCl'ye (konsantre derece) kadar çözeltilerde üretilir.
Kimyasal olarak %40'ın biraz üzerine kadar daha yüksek konsantrasyonlar mümkündür, ancak buharlaşma oranı o kadar yüksektir ki depolama ve taşıma, basınçlandırma ve soğutma gibi ekstra önlemler gerektirir.

Toplu endüstriyel sınıf bu nedenle %30 ila %35'tir ve taşıma verimliliğini ve buharlaşma yoluyla ürün kaybını dengelemek için optimize edilmiştir.
Amerika Birleşik Devletleri'nde %20 ila %32 arasındaki çözeltiler muriatik asit olarak satılmaktadır.
ABD'de çoğunlukla temizlik olmak üzere evsel kullanıma yönelik çözümler genellikle %10 ila %12 arasındadır ve kullanımdan önce seyreltilmesi güçlü önerilerle birlikte.

Ev temizliğinde "Tuz Ruhu" olarak satıldığı Birleşik Krallık'ta, etki gücü ABD'deki endüstriyel sınıfla aynıdır.
İtalya gibi diğer ülkelerde, evsel veya endüstriyel temizlik için hidroklorik asit "Acido Muriatico" adı altında satılmaktadır ve konsantrasyonu %5 ile %32 arasında değişmektedir.

Dünya çapındaki başlıca üreticiler arasında HCl gazı olarak hesaplanan yıllık 2 milyon ton (Mt/yıl) Dow Chemical, her biri 0,5 ila 1,5 Mt/yıl olan Georgia Gulf Corporation, Tosoh Corporation, Akzo Nobel ve Tessenderlo bulunmaktadır.
Karşılaştırma amacıyla HCl olarak ifade edilen toplam dünya üretiminin, 3 Mt/yıl doğrudan sentezden ve geri kalanı organik ve benzeri sentezlerden ikincil ürün olarak olmak üzere 20 Mt/yıl olduğu tahmin edilmektedir.
Şu ana kadar hidroklorik asidin çoğu üretici tarafından kontrol altında tüketiliyor.
Açık dünya pazarının büyüklüğünün 5 Mt/yıl olduğu tahmin edilmektedir.

Uygulamalar
Hidroklorik asit, metal rafinasyonu gibi birçok endüstriyel proseste kullanılan güçlü bir inorganik asittir.
Uygulama genellikle gerekli ürün kalitesini belirler.
Hidroklorik asit değil hidrojen klorür, endüstriyel organik kimyada, örneğin vinil klorür ve dikloroetan için daha yaygın olarak kullanılır.

Hidroklorik asidin en önemli uygulamalarından biri çeliğin asitle temizlenmesi, ekstrüzyon, haddeleme, galvanizleme ve diğer teknikler gibi sonraki işlemlerden önce demir veya çelikten pas veya demir oksit tabakasının çıkarılmasıdır.
Tipik olarak %18 konsantrasyondaki teknik kalite HCl, karbon çeliği kalitelerinin dekapajı için en yaygın kullanılan dekapaj maddesidir.

Harcanan asit uzun süredir demir(II) klorür (demir klorür olarak da bilinir) çözeltileri olarak yeniden kullanılmıştır, ancak asitleme çözeltisindeki yüksek ağır metal seviyeleri bu uygulamayı azaltmıştır.

Çelik dekapaj endüstrisi, harcanan dekapaj sıvısından HCl'nin geri kazanılmasına olanak tanıyan püskürtmeli kavurma veya akışkan yataklı HCl rejenerasyon prosesi gibi hidroklorik asit rejenerasyon prosesleri geliştirmiştir.
En yaygın rejenerasyon işlemi pirohidroliz işlemidir.

Saflık gerektiren endüstrilerde (gıda, ilaç, içme suyu), proses suyu akışlarının pH'ını kontrol etmek için yüksek kaliteli hidroklorik asit kullanılır.
Daha az talep gerektiren endüstride, teknik kalitede hidroklorik asit, atık akışlarını nötralize etmek ve yüzme havuzu pH kontrolü için yeterlidir.

İyon değiştiricilerin rejenerasyonu
İyon değiştirici reçinelerin rejenerasyonunda yüksek kaliteli hidroklorik asit kullanılır.
Katyon değişimi, Na+ ve Ca2+ gibi iyonların sulu çözeltilerden uzaklaştırılması ve demineralize su üretilmesi için yaygın olarak kullanılır.
Asit, katyonları reçinelerden durulamak için kullanılır.
Na+, H+ ile ve Ca2+, 2 H+ ile değiştirilir.

İyon değiştiriciler ve demineralize su, tüm kimya endüstrilerinde, içme suyu üretiminde ve birçok gıda endüstrisinde kullanılmaktadır.

Laboratuvar kullanımı
Kimyadaki yaygın güçlü mineral asitlerden hidroklorik asit, olumsuz bir oksidasyon-indirgeme reaksiyonuna girme olasılığı en düşük olan monoprotik asittir.
Hidroklorik asit, işlenmesi en az tehlikeli olan güçlü asitlerden biridir; asitliğine rağmen reaktif olmayan ve toksik olmayan klorür iyonunu içerir.

Orta kuvvette hidroklorik asit çözeltileri, depolama sırasında oldukça stabildir ve konsantrasyonlarını zaman içinde korur.
Bu nitelikler ve saf bir reaktif olarak mevcut olması, hidroklorik asidi mükemmel bir asitleştirme reaktifi haline getirir.
Hidroklorik asit de ucuzdur.

Hidroklorik asit, baz miktarının belirlenmesi için titrasyonda tercih edilen asittir.
Güçlü asit titrantları, daha belirgin bir son nokta nedeniyle daha kesin sonuçlar verir.
Azeotropik veya "sürekli kaynayan" hidroklorik asit (yaklaşık %20,2), kantitatif analizde birincil standart olarak kullanılabilir, ancak kesin konsantrasyonu, hazırlandığı zamanki atmosfer basıncına bağlıdır.

Diğer
Hidroklorik asit, deri işleme, ev temizliği ve bina inşaatı gibi çok sayıda küçük ölçekli uygulamalarda kullanılır.
Petrol üretimi, bir petrol kuyusunun kaya oluşumuna hidroklorik asit enjekte edilerek, kayanın bir kısmı çözülerek ve geniş gözenekli bir yapı oluşturularak uyarılabilir.
Petrol kuyusunun asitlendirilmesi, Kuzey Denizi petrol üretim endüstrisinde yaygın bir işlemdir.

Hidroklorik asit, kalsiyum karbonatın çözülmesi için, örneğin kazanların kirecinin giderilmesi ve tuğladaki harcın temizlenmesi için kullanılmıştır. Tuğla üzerinde kullanıldığında harçla reaksiyon yalnızca asidin tamamı dönüştürülene kadar devam eder ve kalsiyum klorür, karbondioksit ve su oluşur:

Gıda, gıda bileşenleri ve gıda katkı maddelerinin üretiminde hidroklorik asit içeren birçok kimyasal reaksiyon uygulanır.
Tipik ürünler arasında aspartam, fruktoz, sitrik asit, lizin, gıda arttırıcı olarak hidrolize bitkisel protein ve jelatin üretimi yer alır.
Nihai ürün için ihtiyaç duyulduğunda gıdada kullanılabilir (ekstra saf) hidroklorik asit uygulanabilir.

Canlı organizmalarda varlığı
Mide asidi midenin ana salgılarından biridir.
Hidroklorik asit esas olarak hidroklorik asitten oluşur ve mide içeriğini 1 ila 2 pH'a kadar asitleştirir.
Klorür (Cl−) ve hidrojen (H+) iyonları, mide lümenine girmeden önce midenin üst kısmındaki mide fundus bölgesinde, mide mukozasının parietal hücreleri tarafından kanalikül adı verilen bir salgı ağına ayrı ayrı salgılanır.

Mide asidi, enfeksiyonları önlemek için mikroorganizmalara karşı bir bariyer görevi görür ve yiyeceklerin sindirimi için önemlidir.
Hidroklorik asidin düşük pH'ı proteinleri denatüre eder ve böylece onları pepsin gibi sindirim enzimleri tarafından parçalanmaya duyarlı hale getirir.
Düşük pH ayrıca enzim öncüsü pepsinojeni kendi kendini parçalayarak aktif enzim pepsine dönüştürür.
Mideyi terk ettikten sonra kimusun hidroklorik asidi duodenumda bikarbonat ile nötralize edilir.

Midenin kendisi, kalın bir mukus tabakasının salgılanması ve sekretinin indüklediği sodyum bikarbonat tamponlaması sayesinde güçlü asitten korunur. Bu mekanizmalar başarısız olduğunda mide ekşimesi veya peptik ülser gelişebilir. Antihistaminik ve proton pompa inhibitörü sınıflarının ilaçları midede asit üretimini engelleyebilir ve mevcut aşırı asidi nötralize etmek için antasitler kullanılır.

Emniyet
Sıvı damlalarının malzemeleri ve insan ellerini aşındırdığını belirten, 8 ve "aşındırıcı" harflerini içeren eşkenar dörtgen şekilli bir etiket.
Ciddi cilt yanıklarına ve göz hasarına neden olur.
Solunum yolu tahrişine neden olabilir.

Güçlü bir asit olan hidroklorik asit, canlı doku ve birçok malzeme için aşındırıcıdır ancak kauçuğa zarar vermez.
Konsantre solüsyonlarla çalışırken tipik olarak lastik koruyucu eldivenler ve ilgili koruyucu giysiler kullanılır.

Buharlar veya buğular, hidroklorik asidi yakalamak için özel olarak tasarlanmış kartuşlarla donatılmış bir solunum cihazının kullanılmasıyla kısmen azaltılabilen, solunum açısından tehlike oluşturur.
Havadaki asit gözleri tahriş eder ve koruyucu gözlük veya yüz maskesi kullanılmasını gerektirebilir.

Molar kütle: 36,46 g
Yoğunluk: 0,81 g/cm3
XLogP3-AA: 0,8
Hidrojen Bağı Donör Sayısı: 1

Hidrojen Bağı Alıcı Sayısı: 0
Dönebilen Bağ Sayısı: 0
Tam Kütle: 35,9766777 g/mol
Monoizotopik Kütle: 35,9766777 g/mol

Topolojik Kutupsal Yüzey Alanı: 0Å²
Ağır Atom Sayısı: 1
Yük: 0
Karmaşıklık: 0

İzotop Atom Sayısı: 0
Tanımlı Atom Stereomerkez Sayısı: 0
Tanımsız Atom Stereomerkez Sayısı: 0
Tanımlı Bo Bağ nd Stereomerkez Sayısı: 0

Tanımsız Bağ Stereomerkez Sayısı: 0
Kovalent Bağlı Birim Sayısı: 1
Bileşik Kanonikleştirilmiş: Evet

Oda sıcaklığında, hidrojen klorür renksiz ila hafif sarı renkte, aşındırıcı, yanıcı olmayan, havadan ağır ve güçlü bir tahriş edici kokuya sahip bir gazdır.
Hidrojen klorür, havaya maruz kaldığında yoğun beyaz aşındırıcı buharlar oluşturur.

Hidrojen klorür volkanlardan salınabilir.
Hidrojen klorürün temizleme, dekapaj, metallerin elektrokaplanması, deri tabaklama ve çok çeşitli ürünlerin rafine edilmesi ve üretilmesi dahil olmak üzere birçok kullanımı vardır.

Birçok plastiğin yanması sırasında hidrojen klorür oluşabilmektedir.
Su ile temasında hidroklorik asit oluşturur.
Hem hidrojen klorür hem de hidroklorik asit aşındırıcıdır.

Hidroklorik asit çözeltisi, keskin, tahriş edici bir kokuya sahip, renksiz, sulu bir sıvıdır.
Suda çözünmüş bir gaz olan hidrojen klorürden oluşur.
Suya batar ve karışır.
Tahriş edici buhar üretir.

Hidrojen klorür, susuz, keskin, keskin bir kokuya sahip, renksiz bir gaz olarak görünür.
Nemli havada güçlü bir şekilde duman çıkarır.
Yanıcı değil.
Metalleri ve dokuları aşındırır, gözleri ve solunum sistemini tahriş eder. Havadan ağır.

Düşük konsantrasyonların uzun süreli solunması veya yüksek konsantrasyonların kısa süreli solunması sağlık üzerinde olumsuz etkilere sahiptir.
Uzun süre ateşe veya yoğun ısıya maruz kalması, konteynerin şiddetli bir şekilde kırılmasına ve fırlamasına neden olabilir.
Kauçuk, ilaç, kimyasal madde üretiminde, benzin rafinasyonunda ve metal işlemede kullanılır.

Hidrojen klorür, soğutulmuş sıvı, keskin, keskin bir kokuya sahip, renksiz bir sıvı olarak görünür. Buharlar havadan ağırdır.
Düşük konsantrasyonlu buharların uzun süreli solunması veya yüksek konsantrasyonlu buharların kısa süreli solunması sağlık açısından olumsuz etkilere sahiptir.
Kabın yoğun ısıya maruz kalması, şiddetli yırtılmasına ve fırlamasına neden olabilir.

Klor atomu bir halojendir.
Hidroklorik asit mikro besin maddesi olarak rol oynar.
Hidroklorik asitin birçok kullanım alanı vardır.
Hidroklorik asit, klorür, gübre ve boya üretiminde, elektrokaplamada ve fotoğraf, tekstil ve kauçuk endüstrilerinde kullanılır.

Hidroklorik asit gözler, cilt ve mukoza zarları için aşındırıcıdır.
Akut (kısa süreli) soluma maruziyeti insanlarda göz, burun ve solunum yolu tahrişine ve iltihaplanma ve akciğer ödemine neden olabilir.
Akut oral maruz kalma, mukoza zarlarında, yemek borusunda ve midede korozyona neden olabilir ve dermal temas, insanlarda ciddi yanıklara, ülserasyona ve yara izine neden olabilir.

Hidroklorik asite kronik (uzun süreli) mesleki maruziyetin işçilerde gastrit, kronik bronşit, dermatit ve ışığa duyarlılığa neden olduğu rapor edilmiştir.
Düşük konsantrasyonlara uzun süre maruz kalmak dişlerde renk değişikliğine ve erozyona da neden olabilir.
EPA, hidroklorik asidi kanserojenlik açısından sınıflandırmamıştır.

HC1, hem hidrojen klorür gazını hem de sulu hidroklorik asidi ifade eder.
Hidrojen klorür gazı, hidrojenin klor ile reaksiyonundan oluşan renksiz bir gazdır.
Hidroklorik asit, atmosferik nemle temas ettiğinde beyaz hidroklorik asit dumanları oluşturur.

Hidroklorik asit, birçok endüstriyel kullanıma sahip, oldukça aşındırıcı, güçlü bir mineral asittir. Hidroklorik asit mide asidinde doğal olarak bulunur. Hidrojen klorür gazı ve hidroklorik asit teknoloji ve endüstride önemlidir.

Örneğin hidroklorik asit, kimya endüstrisinde PVC plastik için büyük ölçekli vinil klorür ve poliüretan için MDI/TDI üretiminde kimyasal reaktif olarak kullanılır.
Hidroklorik asitin ev temizliği, jelatin ve diğer gıda katkı maddelerinin üretimi, kireç çözme ve deri işleme gibi çok sayıda küçük ölçekli uygulaması vardır.

Hidrojen klorür daha az yaygın olarak kullanılır, ancak suyun yokluğunda bile hidrojen klorür hala asit görevi görebilir.
Örneğin hidrojen klorür, metanol, protonat molekülleri veya iyonları gibi diğer bazı çözücülerde çözünebilir ve susuz (susuz) koşulların arzu edildiği kimyasal reaksiyonlar için bir asit katalizörü olarak görev yapabilir.

Hidrojen klorür, özellikle nem varlığında aşındırıcıdır.
Aynı şekilde hidroklorik asit de son derece aşındırıcıdır.
Çoğu hidroklorik asit satılır veya %38'lik sulu çözelti halinde bulunur.

Laboratuvar reaktifi olarak yaygın olarak kullanılan güçlü bir aşındırıcı asittir.
Hidroklorik asit, hidrojen klorürün suda çözülmesiyle oluşur.
Mide asidi, Mide suyunun hidroklorik asit bileşenidir.

Hidroklorik asit, hidrojen klorür gazının sulu çözeltisidir ve gıdanın sindirilmesine yardımcı olmak için insan midesinde doğal olarak üretilen bir asit olan mide asidinin ana bileşenidir.
Hidroklorik asit, çeşitli endüstriyel ve ticari uygulamalar için sentetik olarak üretilir.

Hidroklorik asit, inşaat ve inşaat endüstrisi için çeliğin işlenmesinde kullanılabilir.
Hidroklorik asit, kimya endüstrisinde PVC yapımında kullanılan vinil klorürün büyük ölçekli üretiminde kullanılır ve poliüretan köpük ve kalsiyum klorür üretiminde kullanılan kimyasallardan biridir.

Hidroklorik asitin yaygın son kullanım alanları arasında ev temizleyicileri, havuz bakımı ve gıda üretimi yer alır.

OSHA, endüstriyel ortamlardaki çalışanların hidroklorik asitle çalışırken buhar maskeleri, lastik eldivenler, sıçrama gözlükleri ve yüz siperlikleri gibi kişisel koruyucu ekipman kullanmasını önermektedir.

PVC'den yapılmış olanlar gibi plastik kaplar tipik olarak hidroklorik asidi depolamak için kullanılabilir. Aşındırıcı yapısından dolayı metal kaplar genellikle hidroklorik asit depolamaya uygun değildir.

Hidroklorik asit, inşaat ve inşaat sektöründe kullanılan çeliğin endüstriyel olarak işlenmesinde kullanılabilen güçlü, aşındırıcı bir asittir.
Hidroklorik asit, kimya endüstrisinde polivinil klorür (PVC) plastik yapmak için kullanılan vinil klorürün büyük ölçekli üretiminde kullanılır ve poliüretan köpük ve kalsiyum klorür üretmek için kullanılan kimyasallardan biridir.

Hidroklorik asit ayrıca birçok başka kimyasalın yapımında ve kağıt stoğunda balçık oluşumunu önleyen bir kimyasal olan dezenfektan ve balçık öldürücü olarak da kullanılır.

Hidroklorik asitin diğer yaygın son kullanım alanları arasında ev temizleyicileri, havuz bakımı ve gıda üretimi yer alır.

Hidroklorik asit, gıda, tekstil, metal ve kauçuk endüstrilerinde ağartma maddesi olarak alkali maddelerin nötralizasyonu için yaygın olarak kullanılır.
Hidroklorik asit toprağa salındığında nötralize olur ve suya maruz kaldığında hızla hidrolize olur.
Toprak yoluyla taşınma yeraltı suyunu kirletebilir ve toprak malzemelerinin bir kısmını çözebilir.

HCl gazına veya HCl çözeltilerine maruz kalmak, göz tahrişine ve görme kaybıyla birlikte kalıcı hasara neden olabilir.
Dermal maruz kalma yanıklara neden olabilir.
HCl'nin solunması anında öksürük ve boğulma hissi ile birlikte ciddi tahrişe neden olur.
HCl, insanlar için kanserojenliği açısından sınıflandırılamaz.

Muriatik asit olarak da bilinen hidroklorik asit, sulu bir hidrojen klorür çözeltisidir.
Hidroklorik asit, kendine özgü keskin bir kokuya sahip, renksiz bir çözeltidir.

Hidroklorik asit güçlü bir asit olarak sınıflandırılır.
Hidroklorik asit, insanlar dahil çoğu hayvan türünün sindirim sistemindeki mide asidinin bir bileşenidir.

Hidroklorik asit önemli bir laboratuvar reaktifi ve endüstriyel kimyasaldır.
Hidroklorik asit, protonlanmış su ve klorürün tuzudur.

Hidroklorik asit iyonları genellikle H3O+ Cl− olarak yazılır, ancak katyon aslında sıklıkla diğer su moleküllerine bağlanır.
Konsantre hidroklorik asit üzerinde yapılan birleşik IR, Raman, X-ışını ve nötron kırınım çalışması, bu çözeltilerdeki H+(aq)'nın birincil formunun, klorür anyonuyla birlikte komşu su moleküllerine hidrojen bağıyla bağlı olan H5O2+ olduğunu ortaya çıkardı. çeşitli yollarla.

Güçlü bir asit olarak hidrojen klorürün Ka değeri büyüktür.
Teorik tahminler hidrojen klorürün pKa'sının -5,9 olduğunu göstermektedir.

Ancak Hidroklorik asit, hidrojen klorür gazı ile hidroklorik asit arasında ayrım yapmak için önemlidir.
Tesviye etkisi nedeniyle, yüksek konsantrasyon ve davranışın ideallikten saptığı durumlar dışında, hidroklorik asit (sulu HCl), yalnızca suda mevcut en güçlü proton donörü olan sulu proton kadar asidiktir.

Hidroklorik asit genellikle endüstriyel olarak hidrojen klorürün suda çözülmesiyle hazırlanır.
Hidroklorik asit birçok yolla üretilebilir ve dolayısıyla hidroklorik asitin çeşitli öncülleri mevcuttur.

Hidroklorik asidin büyük ölçekli üretimi neredeyse her zaman diğer kimyasalların endüstriyel ölçekte üretimiyle entegre edilir; örneğin hidroksit, hidrojen ve klor üreten kloralkali işleminde olduğu gibi, ikincisi HCl üretmek için birleştirilebilir.
Hidroklorik asit, %38 HCl'ye (konsantre derece) kadar çözeltilerde üretilir.

Kimyasal olarak %40'ın biraz üzerine kadar daha yüksek konsantrasyonlar mümkündür, ancak buharlaşma oranı o kadar yüksektir ki depolama ve taşıma, basınçlandırma ve soğutma gibi ekstra önlemler gerektirir.
Toplu endüstriyel sınıf bu nedenle %30 ila %35'tir ve taşıma verimliliğini ve buharlaşma yoluyla ürün kaybını dengelemek için optimize edilmiştir.

Amerika Birleşik Devletleri'nde %20 ila %32 arasındaki çözeltiler muriatik asit olarak satılmaktadır.
ABD'de çoğunlukla temizlik olmak üzere evsel kullanıma yönelik çözümler genellikle %10 ila %12 arasındadır ve kullanımdan önce seyreltilmesi güçlü önerilerle birlikte.

Hidroklorik asidin ev temizliğinde "Tuz Ruhu" olarak satıldığı Birleşik Krallık'ta, etki gücü ABD'deki endüstriyel sınıfla aynıdır.
İtalya gibi diğer ülkelerde, evsel veya endüstriyel temizlik için hidroklorik asit olarak satılmaktadır ve konsantrasyonu %5 ile %32 arasında değişmektedir.

Hidroklorik asit, metal rafinasyonu gibi birçok endüstriyel proseste kullanılan güçlü bir inorganik asittir.
Uygulama genellikle gerekli ürün kalitesini belirler.

Hidroklorik asit, endüstriyel organik kimyada, örneğin vinil klorür ve dikloroetan için daha yaygın olarak kullanılır.
Çelik dekapaj endüstrisi, harcanan dekapaj sıvısından HCl'nin geri kazanılmasına olanak tanıyan püskürtmeli kavurma veya akışkan yataklı Hidroklorik asit rejenerasyon prosesi gibi hidroklorik asit rejenerasyon prosesleri geliştirmiştir.

Kimyadaki altı yaygın güçlü mineral asitten hidroklorik asit, olumsuz bir oksidasyon-indirgeme reaksiyonuna girme olasılığı en düşük olan monoprotik asittir.
Hidroklorik asit, işlenmesi en az tehlikeli olan güçlü asitlerden biridir; asitliğine rağmen reaktif olmayan ve toksik olmayan klorür iyonunu içerir.

Hidroklorik asit de ucuzdur.
Hidroklorik asit, baz miktarının belirlenmesi için titrasyonda tercih edilen asittir.

Güçlü asit titrantları, daha belirgin bir son nokta nedeniyle daha kesin sonuçlar verir.
Hidroklorik asit kantitatif analizde birincil standart olarak kullanılabilir, ancak kesin konsantrasyonu hazırlandığı zamanki atmosfer basıncına bağlıdır.

Hidroklorik asit, deri işleme, ev temizliği ve bina inşaatı gibi çok sayıda küçük ölçekli uygulamalarda kullanılır.
Petrol üretimi, bir petrol kuyusunun kaya oluşumuna hidroklorik asit enjekte edilerek, kayanın bir kısmı çözülerek ve geniş gözenekli bir yapı oluşturularak uyarılabilir.

Hidroklorik asit, kalsiyum karbonatın çözülmesi için, örneğin kazanların kirecinin giderilmesi ve tuğladaki harcın temizlenmesi için kullanılmıştır.
Gıda, gıda bileşenleri ve gıda katkı maddelerinin üretiminde hidroklorik asit içeren birçok kimyasal reaksiyon uygulanır.

Tipik ürünler arasında aspartam, fruktoz, sitrik asit, lizin, gıda arttırıcı olarak hidrolize bitkisel protein ve jelatin üretimi yer alır.
Nihai ürün için ihtiyaç duyulduğunda gıdada kullanılabilir (ekstra saf) hidroklorik asit uygulanabilir.

Hidroklorik asit, hidrojen ve klor elementlerinden oluşan, oda sıcaklığında ve normal basınçta gaz halinde olan hidrojen klorürün sulu çözeltisine verilen ad.
Hidroklorik asit halk arasında tuzun ruhu olarak da bilinmektedir.

Sanayi Devrimi sırasında sanayide önemi keşfedilen asit, sanayide önce Leblanc prosesi, ardından Solvay prosesi ile üretilmeye başlandı.
Hidroklorik asit tarihte yeni kolaylıkların keşfedilmesinde önemli rol oynamıştır.

Günümüzde hidroklorik asit, PVC'den demir çeliğe, organik madde üretiminden gıda sanayine kadar hemen hemen her alanda kullanılmaktadır.
Hidroklorik asit, sağladığı kolaylıkların yanı sıra toksik bir maddedir ve başta insan dokuları olmak üzere çoğu yüzeye büyük zararlar verir.

Bu nedenle bu asitle çalışırken güvenlik önlemlerinin en üst düzeyde tutulması gerekir.
Asit toksik olmasının yanı sıra gözleri ve cildi tahriş eder, ciltte yanıklara neden olur ve solunum sistemini tahriş eder.

Hidroklorik asit elde edebilmek için öncelikle hidrojen klorür gazının elde edilmesi gerekmektedir.
Hidrojen klorür güçlü bir asittir.

Moleküler yapısı oldukça basit olan hidrojen klorür, bir klor atomu ve bir hidrojen atomundan oluşur ve formülü HCl'dir.
Hidrojen klorür, oda sıcaklığında yaklaşık 450 litre olan bir litre suda çok yüksek oranda çözünür.

Diğer asitler gibi Hidroklorik asit de renkli reaktif tarafından "asit rengi" adı verilen bir renk verir; örneğin Hidroklorik asit turnusol kırmızısına, heliantin pembesine, bromofenol sarısına boyar ve fenolftalein ile renksiz bir sıvı verir.
Hidroklorik asit, sodyum karbonat ve amonyak gibi bazlar üzerinde belirgin bir etkiye sahiptir.

Belirli bir hacimde hidroklorik asit içeren bir cam tüpe bir sodyum karbonat çözeltisi yavaş yavaş döküldüğünde, tüpün içine yerleştirilen bir termometre sıcaklığın hızla yükseldiğini gösterecektir; Çözelti, su tamamen gidene kadar ısıtılırsa, sodyum klorür (sofra tuzu) katı halde çöker.
Hidroklorik asit içeren bir şişe, amonyak içeren bir şişenin ağzına yaklaştırılırsa beyaz ve bol miktarda amonyum klorür dumanı oluşur.

Bu reaksiyonla Hidroklorik asitin söz konusu maddelerin bir ortamda bulunup bulunmadığı tespit edilir.
Hidroklorik asit suya damlatıldığında H+ iyonu verir.

Tipik bir asit özelliği olarak hidroklorik asit çinko, demir, magnezyum veya alüminyum gibi birçok metale etki eder ve hidrojen açığa çıkarır.
Bakır bu asitle yalnızca havadaki oksijenin varlığında reaksiyona girer; ancak hidrojen açığa çıkmaz.

Altın ve platin hidroklorik asitle reaksiyona girmese de, hemen hemen tüm metalleri etkileyen kraliyet suyu karışımında çözünürler.
Hidroklorik asitler genellikle hidroklorik asit içinde çözünür.

Hidroklorik asidin pas sökücü rolü bu olguya dayanmaktadır.
Hidroklorik asitler, hidroklorik asitle şiddetli reaksiyona girer ve karbondioksit açığa çıkar.

Diğer tuzlar hidroklorik asitle reaksiyona girer; örneğin gümüş nitrat, beyaz bir gümüş klorür çökeltisi verecek şekilde hidroklorik asitle reaksiyona girer; çökelti ışığa maruz kaldığında morarır.
Hidroklorik asit, pas sökücü olarak kullanılmasının yanı sıra, organik bileşikleri etkileyerek klorlu ürünler üretmek için de kullanılır.

Hidroklorik asit, çeşitli farklı iş alanlarında kullanımı olan bir inorganik asit türüdür.
Asidin konsantrasyonu kullanıldığı çalışma alanına göre değişmektedir.

Hidroklorik asit birçok sanayi alt dalında çeliğin asitlenmesinde, organik bileşiklerin oluşturulmasında, sanayi kollarında inorganik maddelerin üretilmesinde ve pH dengesinin sağlanmasında kullanılmaktadır.
Hidroklorik asit kimyadaki ara ürünlerden biridir.

Bu asit birçok küçük ölçekli endüstride kullanılmaktadır.
Deri işleme, ev temizliği, inşaat sektörü bunların arasında yer almaktadır.

Petrol aramalarında, kayalara hidroklorik asit enjekte edilerek petrolün varlığı ve/veya kalitesi hakkında bilgi toplanabilir.
Asit aynı zamanda gıda endüstrisindeki katkı maddelerinin üretiminde de kullanılmaktadır.

Hidroklorik asit, özellikle yapay gıdalarda ve vitaminlerde üretim aşamasında hidroklorik asitten yararlanır.
Hidroklorik asit çözeltisi, keskin, tahriş edici bir kokuya sahip, renksiz, sulu bir sıvıdır.

Suda çözünmüş bir gaz olan hidrojen klorürden oluşur.
Suya batar ve karışır.

Tahriş edici buhar üretir.
Oda sıcaklığında Hidroklorik asit, renksiz ila hafif sarı renkte, aşındırıcı, yanıcı olmayan, havadan ağır ve güçlü bir tahriş edici kokuya sahip bir gazdır.

Hidroklorik asit havaya maruz kaldığında yoğun beyaz aşındırıcı buharlar oluşturur.
Hidroklorik asit volkanlardan salınabilir.

Hidroklorik asitin temizleme, dekapaj, metallerin elektrokaplanması, deri tabaklama ve çok çeşitli ürünlerin rafine edilmesi ve üretilmesi dahil olmak üzere birçok kullanımı vardır.
Birçok plastiğin yanması sırasında hidroklorik asit oluşabilmektedir.

Su ile temasında hidroklorik asit oluşturur.
Hidroklorik asitler aşındırıcıdır.

Hidroklorik asitin birçok kullanım alanı vardır.
Hidroklorik asit gözler, cilt ve mukoza zarları için aşındırıcıdır.

Hidroklorik asit, gıda, tekstil, metal ve kauçuk endüstrilerinde ağartma maddesi olarak alkali maddelerin nötralizasyonu için yaygın olarak kullanılır.
Hidroklorik asit toprağa salınırsa nötralize olur ve Hidroklorik asit suya maruz kaldığında hızla hidrolize olur.

Toprak yoluyla taşınma yeraltı suyunu kirletebilir ve toprak malzemelerinin bir kısmını çözebilir.
Hidroklorik asit gazına veya Hidroklorik asit çözeltilerine maruz kalmak, göz tahrişine ve görme kaybıyla birlikte kalıcı hasara neden olabilir.

Dermal maruz kalma yanıklara neden olabilir.
Hidroklorik asidin solunması anında öksürük ve boğulma hissi ile birlikte ciddi tahrişe neden olur.

Hidroklorik asit lokal pH değişikliklerine neden olur ve proteinleri denatüre eder.
Hidroklorik asit ödem oluşumuna ve doku nekrozuna yol açar.

Hidroklorik asit, eskar oluşumuyla karakterize edilen bir pıhtılaşma nekrozu üretir.
Yutulan Hidroklorik asit yemek borusu ve midede hasara neden olabilir.

Hidroklorik asit, birçok endüstriyel kullanıma sahip, renksiz, aşındırıcı, güçlü bir mineral asittir; Hidroklorik asit, organik bir bazla reaksiyona girdiğinde bir hidroklorür tuzu oluşturur.
Hidroklorik asit zayıf bir indirgeyici asittir ve genellikle organik materyalleri sindirmek için kullanılmaz.

Hidroklorik asit, karbonatlar, fosfatlar, birçok metal oksit ve metaller için mükemmel bir çözücüdür.
Örneğin, Hidroklorik asitlerin indirgeyici özellikleri ve Cl−'nin kompleks oluşturma yeteneği nedeniyle HCl, demir ve manganez oksitleri çözmek için HNO3'ten daha iyi bir çözücüdür.

Silikat analizi için Hidroklorik asit genellikle HF ve HNO3 gibi diğer asitlerle kombinasyon halinde kullanılır, ancak bazı bazik silikat mineralleri tek başına HCl ile tamamen veya kısmen ayrışabilir.
Yüksek sıcaklıklarda ve basınçlarda, birçok silikat ve diğer refrakter oksitler, sülfatlar ve florürler, çözünebilir tuzlar üretmek üzere HCl'nin saldırısına uğrar.

Hidroklorik asit, hidroklorik asidin kimya endüstrisinde PVC plastik ve poliüretan için büyük ölçekli vinil klorür (CH2çift bağCHCl) üretiminde kimyasal bir reaktif olarak kullanıldığı çok yönlü bir kimyasaldır.
Hidroklorik asit birkaç farklı işlemle üretilebilir; ancak Amerika Birleşik Devletleri'nde üretilen hidroklorik asidin (hidrojen klorür) çoğu, klorlama reaksiyonunun bir yan ürünüdür.

Klorlama işleminden çıktıktan sonra, hidrojen klorür içeren gaz akışı, hidrojen klorür buharlarının zayıf bir hidroklorik asit çözeltisine emilmesiyle konsantre sıvı hidroklorik asidin üretildiği emme kolonuna doğru ilerler.
Hidroklorik asit içermeyen klorlama gazları daha sonraki işlemler için uzaklaştırılır.

Hidroklorik asit daha sonra ya satılır ya da tesisin başka bir yerinde kullanılır.
Nihai gaz akışı, havalandırmadan önce kalan hidrojen klorürün uzaklaştırılması için bir temizleyiciye gönderilir.

Hidroklorik asit ticari olarak esas olarak %28-36 a/a aralığındaki konsantrasyonlarda tedarik edilir.
Bu konsantrasyonlarda keskin, tahriş edici bir kokuya sahip hidrojen klorür buharı açığa çıkar.

Hem asit hem de buhar, çoğu yaygın metal için oldukça aşındırıcıdır.
Depolama tankları için uygun malzemeler belirtilmiştir.

Dışarı çıkan buhar nedeniyle bitişik tesis ve ekipmanın korozyona uğramasını önlemek için, depolama ve dozaj tesisi tercihen özel odalara yerleştirilmelidir.
Depolama tanklarından gelen havalandırma hatları, yayılan dumanlarla ve tankın doldurulması sırasında oluşan basınçla baş edebilecek şekilde tasarlanmış bir temizleme ünitesine beslenmelidir.

Fırçalama ortamı olarak su, sodyum hidroksit çözeltisi veya seyreltik asit çözeltisi kullanılabilir.
Hidroklorik asit kullanılır ve daha sonra kağıt endüstrisi tarafından atık su akışı yoluyla serbest bırakılır.

Hidroklorik asit, suda çözünmüş bir hidrojen klorür (HCl) çözeltisidir.
Hidroklorik asit son derece aşındırıcı, güçlü bir asittir ve berrak/renksiz veya açık sarı bir sıvı olabilir.

Hidroklorik asit, kimya endüstrisinde esas olarak polivinil klorür plastik için vinil klorürün ve poliüretan için metilen difenil diizosiyanat/TDI'nın büyük ölçekli üretiminde kimyasal bir reaktif olarak kullanılır.
Ayrıca Hidroklorik asit tamamen H3O+ ve Cl− şeklinde iyonlaştığından sodyum klorür (NaCl) gibi tuzların üretilmesinde kolaylıkla kullanılabilir.

Hidroklorik asit genellikle %0 ila %38 kg HCl/kg arasındaki konsantrasyonda üretilir.
HCl konsantrasyonu çok düşükse, %0 HCl'ye yaklaşıyorsa, çözelti sıvı suya benzer şekilde davranır.

Konsantrasyon %30'un üzerinde yüksekse kaynama noktası hızla düşer ve buharlaşma hızı artar.
Yüzde kırk Hidroklorik asit, son derece yüksek buharlaşma oranı nedeniyle "dumanlı" hidroklorik asit olarak bilinir.

Hidroklorik asit, hidrojen klorür gazının su bazlı veya sulu çözeltisidir.
Hidroklorik asit aynı zamanda gıdaların sindirilmesine yardımcı olmak için insan midesinde doğal olarak üretilen bir asit olan mide asidinin de ana bileşenidir.

Hidroklorik asit ayrıca çeşitli endüstriyel ve ticari uygulamalar için sentetik olarak üretilir ve hidrojen klorür gazının su içinde çözülmesi dahil olmak üzere bir dizi imalat işlemiyle oluşturulabilir.
Hidroklorik asit, inşaat ve inşaat sektöründe kullanılan çeliğin endüstriyel olarak işlenmesinde kullanılabilen güçlü, aşındırıcı bir asittir.

Hidroklorik asit, kimya endüstrisinde polivinil klorür (PVC) plastik yapmak için kullanılan vinil klorürün büyük ölçekli üretiminde kullanılır ve poliüretan köpük ve kalsiyum klorür üretmek için kullanılan kimyasallardan biridir.
Hidroklorik asit ayrıca birçok başka kimyasalın yapımında ve kağıt stoğunda balçık oluşumunu önleyen bir kimyasal olan dezenfektan ve balçık öldürücü olarak da kullanılır.

Hidroklorik asitin diğer yaygın son kullanım alanları arasında ev temizleyicileri, havuz bakımı ve gıda üretimi yer alır.
Hidroklorik asit, klorür üretiminde, kalay ve tantal üretiminde cevherin rafine edilmesinde, metal ürünlerin dekapajında ve temizlenmesinde, elektrokaplamada, kazanlardan kireç gidermede, temel sistemlerin nötrleştirilmesinde, laboratuvar reaktifi olarak kullanılır. organik sentezlerde, gübre ve boya üretiminde, çeşitli gıda ürünlerinin hazırlanmasında nişasta ve proteinlerin hidrolize edilmesinde ve fotoğraf, tekstil ve kauçuk endüstrilerinde katalizör ve çözücü olarak kullanılır.

Hidroklorik asit, gaz halindeki hidrojen klorürün suda çözülmesiyle hazırlanan, aşındırıcı, renksiz asit.
Hidroklorik asit (HCl), tamamen iyonize hidrojen klorürün aşındırıcı, toksik, inorganik, kuvvetli asidik, sulu bir çözeltisidir.

Hidroklorik asit, organik ve inorganik bileşik üretiminde, reaksiyonlarda ve numune hazırlamada reaktif olarak, pH kontrolünde vb. kullanılır.
Hidroklorik asit, fosforik asit, klor dioksit, amonyum klorür, gübreler, boyalar ve yapay ipek ve boya pigmentlerinin üretiminde kullanılır.

Hidroklorik asit, kalay ve tantal üretiminde rafine cevheri, laboratuvar reaktifi ve metal işleme maddesi olarak kullanılır.
Hidroklorik asit, kazanlardan ve ısı değişim ekipmanlarından kireç ve tozu uzaklaştırmak, tuzdan arındırma tesislerindeki membranları temizlemek, petrol kuyusu çıkışını arttırmak, izopreni işleyerek sentetik kauçuk ürünleri hazırlamak ve diğer metalleri temizlemek ve kaplamalara hazırlamak için kullanılır.

Hidroklorik asit, atık akıntılarının nötralizasyonunda, galvanizli demir hurdasından çinkonun geri kazanılmasında, klorür kimyasallarının üretiminde, asetilenden vinil klorür ve olefinlerden alkil klorür üretiminde, sodyum glutamat ve jelatin üretiminde, mısır nişastasından şurup, şeker rafinasyonu, elektrokaplama, sabun rafinasyonu, deri tabaklama ve fotoğraf, tekstil, bira ve kauçuk endüstrilerine kadar.
Hidroklorik asit yüzme havuzlarında, spalarda vb. pH dengesini korumak için kullanılır.

Hidroklorik asit ayrıca banyoları, mutfakları ve yiyecek hazırlama alanlarını ve ticari ve endüstriyel binalarda, hastanelerde, bakım evlerinde ve evlerin içinde ve çevresinde bulunan diğer alanları dezenfekte etmek için bakterisit, fungisit ve virüssit olarak da kullanılır.
Hidroklorik asit, gıda işlemede nişasta değiştirici olarak kullanılır.

Hidroklorik asit, sudaki hidrojen klorür çözeltisidir.
Hidroklorik asit, tahriş edici, keskin bir kokuya sahip renksiz bir sıvı veya sıvılaştırılmış sıkıştırılmış gaz olarak taşınabilen renksiz ila hafif sarı bir gaz halinde oluşur; suda oldukça çözünür.

Hidroklorik asit en önemli endüstriyel kimyasallardan biridir ve çok sayıda uygulamaya sahiptir.
Hem susuz hidrojen klorür hem de sulu asit, çok sayıda klorür tuzu üretmek için kullanılır.

Asit aynı zamanda yaygın bir laboratuvar reaktifidir.
Hidroklorik asidin bazı önemli uygulamaları arasında cevherlerin işlenmesi ve metallerin minerallerinden çıkarılması; metal temizlemede, özellikle oksit yabancı maddelerin çözülmesi için çelik temizlemede; çeşitli hidrometalurjik işlemlerle alümina, titanyum dioksit ve diğer metal oksitlerin üretimi; hidrojen üretimi; klor dioksitin sentezi; ağır metal yabancı maddelerin karbon siyahından uzaklaştırılması; bentonit killerinin aktivasyonu; bitirme işlemleri için beton yüzeylerin aşındırılması; ve şekerin inversiyonu, şeker şurubu elde etmek için nişastanın hidrolizi ve aromatik asitlerin esterifikasyonu gibi çeşitli organik reaksiyonlarda katalizör olarak kullanılır.

Hidroklorik asit gazı, pamuklu tekstiller için alev geciktirici olan fosfonyum klorür (PH4Cl) üretmek için kullanılır.
Diğer önemli uygulamalar arasında bir dizi yüksek saflıkta metal klorür, amonyum klorür, klorosülfürik asit üretimi; atık metallerin geri kazanılması; alkil klorürlerin ve kloroasetik asitlerin hazırlanması; ve organik sentezlerde klorlama maddesi olarak.

Kauçuk Doğal kauçuğun hidrojen klorür ile işlenmesinden elde edilen hidroklorik asit, çözeltilerden film halinde dökülebilir.
Bu tür kauçuk hidroklorür filmleri, etler ve diğer gıdalar, kağıt ürünleri ve tekstil ürünleri için güçlü, suya dayanıklı bir ambalaj malzemesi sağlar.

Çeşitli konsantrasyonlarda hidrojen klorürün su çözeltisi.
Hidroklorik asit, keskin bir kokuya sahip, berrak, renksiz veya hafif sarımsı, aşındırıcı bir sıvıdır.

Hidroklorik asit su ve alkolle karışabilir.
Hidroklorik asit konsantrasyonları ağırlıkça yüzde olarak ifade edilir veya hidroklorik asit yüzdeleri ve özgül ağırlıkların kolaylıkla türetilebileceği Baume dereceleri (Be0) cinsinden ifade edilebilir.

Genellikle mevcut konsantrasyonlar 18°, 20°, 22° ve 23° Be'dir. 13° Be (%19,6) üzerindeki konsantrasyonlar nemli havada duman çıkarır, hidrojen klorürü kaybeder ve aşındırıcı bir atmosfer oluşturur.
Bu özelliklerinden dolayı numune alma ve analiz sırasında kayıpları önlemek için uygun önlemlerin alınması gerekmektedir.

Hidroklorik asit, eser miktarda organik bileşiği safsızlık olarak verebilen çeşitli yöntemlerle üretilir.
Üretici, satıcı veya kullanıcı, mevcut spesifik organik bileşiklerin tanımlanmasından ve organik bileşiklere ilişkin gerekliliklerin karşılanmasından sorumludur.

Bunların belirlenmesi için yöntemler sağlanmıştır.
Prosedürleri uygularken, her spesifik üründe mevcut olan organik bileşiklerin miktarını belirlemek için gerekli standartlar kullanılmalıdır.

Hidroklorik asit veya hidrojen klorür, ya keskin bir kokuya sahip renksiz bir sıvıdır ya da sıvılaştırılmış sıkıştırılmış gaz olarak taşınabilen renksiz ila hafif sarı bir gazdır. Asit, gübre, boya, boya maddesi, yapay ipek ve boya pigmentlerinin üretiminde ve yenilebilir sıvı ve katı yağların rafine edilmesinde kullanılır. Hidroklorik asit aynı zamanda elektrokaplama, deri tabaklama, cevher rafinasyonu, sabun rafinasyonu, petrol ekstraksiyonu ve metallerin dekapajında da kullanılır ve fotoğraf, tekstil ve kauçuk endüstrilerinde kullanılır. Ayrıca hidroklorik asit, klozetlerde antiseptik olarak ve gıda işlemede nişasta değiştirici olarak kullanılır.
Hidroklorik asit ayrıca ilaç ve gıda endüstrisinde de yaygın olarak kullanılmaktadır.

Hidroklorik asit bir ilaç adından sonra listelendiğinde, ilaç bir serbest baz ile hidroklorik asidin bir hidroklorür tuzu üretmek üzere birleştirilmesiyle üretilmiştir.
Serbest bazlar yerine hidroklorür tuzları olarak verilen ilaçlar, ilaçların serbest formlarına göre suda daha fazla çözünür, daha stabil olma eğilimindedir, katıdır ve genellikle sindirim sisteminin kimyasıyla daha uyumludur. Gıda endüstrisinde jelatin ve sodyum glutamat üretiminde, mısır nişastasının şuruba dönüştürülmesinde, şekerin rafine edilmesinde ve asitleştirici olarak kullanılır.

Hidroklorik asit, en yaygın kullanılan asitlerden biridir ve yaygın bir laboratuvar reaktifidir.
Hidroklorik asit, klorür üretiminde, metal ürünlerin dekapajında ve temizlenmesinde, çeşitli gıda ürünlerinin imalatında işleme maddesi olarak, temizlik maddesi olarak, organik sentezde ve alkalilerin nötrleştirilmesinde kullanılır.

Klorür üretiminde; kalay ve tantal üretiminde cevherin rafine edilmesi; temel sistemlerin nötralizasyonu için; laboratuvar reaktifi olarak; çeşitli gıda ürünlerinin hazırlanmasında nişasta ve proteinlerin hidrolizi; metal ürünlerin dekapajı ve temizlenmesi; Organik sentezlerde katalizör ve çözücü olarak.
Ayrıca petrol ve gaz kuyularının arıtılmasında ve kazanlardan ve ısı değişim ekipmanlarındaki tortuların giderilmesinde de kullanılır.

Hidroklorik asit, nemli havada keskin bir koku ve duman yayan oldukça aşındırıcı bir sıvıdır.
Konsantre hidroklorik asit en güçlü asitlerden biridir ve bu nedenle 0'dan 7'ye kadar istenen herhangi bir pH'a gerekli dozajla kolayca ulaşılabilir.

Hidroklorik asit mineral flotasyonunda nadiren kullanılır.
En büyük kullanım alanı hidrometalurjik işlemlerde ve sıcak haddelenmiş çeliğin dekapajındadır.
Bazı durumlarda, flotasyondan önce demir lekeli mineral yüzeylerin kaplamasını çıkarmak için hidroklorik asit kullanılır.

Kullanım Alanları
Hidroklorik asit, karbon, alaşım ve paslanmaz çelikten pası ve diğer yabancı maddeleri çıkarmak, çeliği bina ve inşaat projelerindeki son uygulamalara hazırlamak için ve araba gövdeleri ve ev aletleri gibi ürünlerde dekapaj işlemlerinde kullanılır.
Hidroklorik asit ayrıca alüminyum aşındırma ve metal temizleme uygulamalarında da kullanılır.

Hidroklorik asit, sert lekelerin temizlenmesine yardımcı olan aşındırıcı özellikleri nedeniyle klozet temizleyicileri, banyo fayansı temizleyicileri ve diğer porselen temizleyiciler gibi ev temizleyicilerinde bir bileşen olabilir.
Hidroklorik asit, suda optimum pH'ın korunmasına yardımcı olmak için yüzme havuzu arıtma kimyasalı olarak kullanılır.

Gıda endüstrisi, alkolsüz içeceklerde, kurabiyelerde, krakerlerde, ketçapta ve tahıllarda kullanılan mısır şurupları gibi çeşitli gıda ürünlerini işlemek için hidroklorik asit kullanır.
Hidroklorik asit aynı zamanda soslarda, sebze sularında ve konserve ürünlerde lezzeti arttırmak ve bozulmayı azaltmak için asitleştirici olarak da kullanılır.

Hidroklorik asit kireç taşıyla karıştırıldığında veya reaksiyona girdiğinde, yolların buzunu çözmek için kullanılan bir tür tuz olan kalsiyum klorür üretir.
Hidroklorik asit aynı zamanda gıda üretiminde örneğin fırınlanmış ürünlerde stabilizatör ve sıkılaştırıcı madde olarak ve ayrıca antimikrobiyal olarak da kullanılmaktadır.

Hidroklorik asit pillerin, fotoflaş ampullerinin ve havai fişeklerin üretiminde kullanılır.
Hidroklorik asit ayrıca deri işlemede, inşaat ve inşaatta, petrol kuyularının asitlendirilmesinde ve jelatin ürünlerinin üretiminde de kullanılır.