CAS Numarası: 554-13-2
EC numarası: 209-062-5
Kimyasal formül: Li ₂ CO ₃
Molar Kütle: 70.02 g/mol
Lityum Karbonat beyaz, hafif, kokusuz bir tozdur.
Lityum Karbonat seramik ve porselen üzeri sır üretiminde, vernik ve boyalarda, ark kaynak elektrotlarında kaplama olarak, yağlama greslerinde kullanılır.
Lityum Karbonat belirli zihinsel hastalık türlerini tedavi etmek için ilaç olarak da kullanılır.
Lityum karbonat, bipolar bozukluğu (manik depresif bozukluk) olan kişilerde mani ataklarını tedavi etmek ve önlemek için kullanılır.
Lityum, beyindeki anormal aktiviteyi azaltarak çalışan, antimanik ajanlar adı verilen bir ilaç sınıfındadır.
Lityum karbonat, Li2CO3 formülüne sahip karbonatın lityum tuzu olan inorganik bir bileşiktir.
Bu beyaz tuz, metal oksitlerin işlenmesinde yaygın olarak kullanılmaktadır.
Bipolar bozukluk gibi duygudurum bozukluklarının tedavisi için kullanılabileceği için Dünya Sağlık Örgütü'nün Temel İlaçlar Listesi'nde listelenmiştir.
Lityum karbonat, bipolar bozukluğun manik dönemlerini tedavi etmek için kullanılan bir ilaçtır.
Lityum karbonat önemli bir endüstriyel kimyasaldır.
Başlıca Lityum Karbonat kullanımı, lityum iyon pillerde kullanılan bileşiklerin öncüsüdür.
Lityum karbonattan elde edilen camlar, fırın kaplarında faydalıdır.
Lityum karbonat, hem düşük hem de yüksek ateş seramik sırlarında yaygın olarak kullanılan bir bileşendir.
Silika ve diğer malzemelerle düşük erime noktalı akışlar oluşturur.
Alkali özellikleri, sırdaki metal oksit renklendiricilerin, özellikle kırmızı demir oksitin (Fe2O3) durumunu değiştirmeye elverişlidir.
Lityum karbonat ile hazırlandığında çimento daha hızlı priz alır ve fayans yapıştırıcıları için kullanışlıdır.
Alüminyum triflorüre eklendiğinde, alüminyumun işlenmesi için üstün bir elektrolit sağlayan LiF oluşturur.
Şarj edilebilir pillerde kullanımı:
Lityum karbonatın (ve lityum hidroksitin) ana kullanımı, lityum iyon pillerde kullanılan lityum bileşiklerinin öncüsüdür.
Pratikte pilin iki bileşeni lityum bileşikleri ile yapılır: katot ve elektrolit.
Elektrolit, bir lityum heksaflorofosfat çözeltisiyken, katot, en popülerleri lityum kobalt oksit ve lityum demir fosfat olan birkaç lityumlu yapıdan birini kullanır.
Lityum karbonat, yukarıdaki bileşiklere dönüştürülmeden önce lityum hidroksite dönüştürülebilir.
Lityum karbonat, manik-depresif hastalığın tedavisinde ve önlenmesinde yaygın olarak kullanılan ve paha biçilmez bir ilaçtır.
Bununla birlikte, bu ilacın düşük bir terapötik indeksi ve dolayısıyla birçok yan etkisi vardır.
Akut lityum karbonat intoksikasyonu ağırlıklı olarak merkezi sinir sistemini ve böbrek sistemini etkiler ve potansiyel olarak ölümcüldür.
Uzamış bir koma durumu, şiddetli nefrojenik diyabet insipidus ve glukoz intoleransı ile karakterize bir akut lityum karbonat intoksikasyonu vakasını inceledik.
İlginç olan, plazma lityum iyon seviyelerinin normalleşmesinden sonra hastanın semptom ve toksik reaksiyon belirtilerinin gelişmesidir.
Lityum karbonatın multisistemik toksik etkilerinin yanı sıra teratojenik potansiyelini ve hamilelik sırasında kullanımına ilişkin kılavuzları gözden geçirdik.
Akut lityum karbonat intoksikasyonunun yönetimi, normal salin ile hidrasyon, yoğun bakım izleme ve endikasyonu varsa diyaliz içermelidir.
Lityum karbonat bir duygudurum düzenleyicidir; Na+/K+ ATPaz pompası üzerindeki bir etki yoluyla katekolamin nörotransmitter konsantrasyonunu azaltarak etki ettiği düşünülmektedir.
Lityum Karbonat Bipolar bozukluğun tedavisinde etkilidir.
Lityum karbonat, mani ve manik durumların tedavisinde yaygın olarak kullanılmaktadır, ancak kandaki lityum seviyesi kontrol edilmezse lityum zehirlenmesine yol açabilir.
Lityum karbonat, lityum demir fosfat (LFP) piller için kullanılır.
Lityum Karbonatın Yaygın kullanımları:
-bipolar bozukluk
-bipolar II bozukluk
-Amyotrofik Lateral skleroz
-küme baş ağrıları
-majör depresif bozukluk
1. Lityum karbonat: Piller ve ötesi
Piller, Tesla'nın (NASDAQ:TSLA) lityum-iyon pil giga fabrikaları geliştirme planlarının teşvikiyle, son birkaç yılda lityum alanında en büyük heyecanı yarattı.
Bununla birlikte, lityum pazarında Tesla'dan daha fazlası var ve lityum pazarının tamamı pillerden ibaret değil.
Pillerin ötesine bakıldığında, lityum karbonat seramik, cam, çimento ve alüminyum işlemede kullanılır.
Gerçekten de pil pazarı kesinlikle büyürken, ABD Jeolojik Araştırması, 2020'de cam ve seramiğin hala küresel son kullanım pazarlarının yaklaşık yüzde 14'ünü oluşturduğunu tahmin ediyor.
Lityum karbonat, ilaç endüstrisinde de önemli bir kullanıma sahiptir: Dünya Sağlık Örgütü'nün bipolar bozukluğun tedavisi için temel ilaçlar listesinde yer almıştır.
2. Lityum üretimi: Farklı lityum türleri
Lityum üretimi söz konusu olduğunda, tüm lityum karbonat eşit yaratılmamıştır ve son ürünler farklı uygulamalarda kullanılmak üzere özel gereksinimleri karşılamalıdır.
Örneğin, lityum iyon piller için katot malzemesi yapmak için pil sınıfı lityum karbonat kullanılabilir, ancak malzemenin pil sınıfı olarak kabul edilebilmesi için çoğu kirleticinin çıkarılması gerekir.
Teknik düzeydeki lityum karbonat, pil düzeyindeki malzemeden daha ucuzdur, ancak bu tür ürünlerin son kullanıcılar için kesim yapabilmesi için çok düşük konsantrasyonlarda demir içermesi gerekir.
Bu tip lityum, cam ve seramik uygulamalarında kullanılır.
Ayrıca, lityumun endüstriyel uygulamalarda lityum karbonat veya hidroksit yerine cevher konsantreleri şeklinde kullanıldığını belirtmekte fayda var.
3.lityum hidroksit
Lityum hidroksitin popülaritesi, en azından elektrikli araç pilleri yapmak açısından yükselişte.
Lityum hidroksit şu anda lityum karbonattan daha pahalı olsa da, nikel-kobalt-alüminyum oksit (NCA) ve nikel-kobalt-manganez oksit (NCM) gibi bazı katot türleri için gereklidir.
Büyüyen elektrikli araç pazarı nedeniyle son yıllarda lityuma olan talep önemli ölçüde arttı ve bazıları gelecekte talep büyümesi açısından lityum hidroksitin lityum karbonatı geride bırakabileceğini savunuyor.
Ancak Benchmark Mineral Intelligence'dan Andrew Miller'ın açıkladığı gibi, NCA ve NCM 811 gibi yüksek nikelli katotların daha baskın bir pozisyon alması zaman alacak.
Bunun nedeni, maliyeti düşürme açısından birçok teknik ve ekonomik zorluk olmasıdır.
Günün sonunda, lityum talebinin sekiz kattan fazla artması beklenirken, lityum hidroksit talebinin lityum karbonatı geçip geçemeyeceği konusundaki tartışma, dünyanın her ikisine de ihtiyaç duyacağı netleştiği için buharını yitiriyor.
Tıbbi kullanımları:
Ana madde: Lityum (ilaç)
1843'te, mesanedeki taşlar için yeni bir çözücü olarak lityum karbonat kullanıldı.
1859'da bazı doktorlar gut, idrar taşı, romatizma, mani, depresyon ve baş ağrısı gibi bir dizi rahatsızlık için lityum tuzları ile tedavi önerdiler.
1948'de John Cade, lityum iyonlarının anti-manik etkilerini keşfetti.
Bu bulgu, lityumun, özellikle de lityum karbonatın bipolar bozuklukla ilişkili maniyi tedavi etmek için kullanılmasına yol açtı.
Lityum karbonat, bipolar bozukluğun yüksek fazı olan maniyi tedavi etmek için psikiyatrik bir ilaç olarak kullanılır.
Bir eczaneden alınan reçeteli lityum karbonat, insanlarda ilaç olarak kullanım için uygundur, endüstriyel lityum karbonat ise, örneğin güvenli olmayan seviyelerde toksik ağır metaller veya diğer toksik maddeler içerebileceğinden değildir.
Yuttuktan sonra, lityum karbonat, yaklaşık 8 mEq (8 mmol) lityum iyonu içeren 300 mg lityum karbonat ile farmakolojik olarak aktif lityum iyonları (Li+) ve (terapötik olmayan) karbonata ayrışır.
Gıda ve İlaç İdaresi'ne (FDA) göre, günde iki ila üç kez alınan 300-600 mg lityum karbonat, yetişkinlerde bipolar I bozukluğun idamesi için tipiktir ve verilen tam dozun hastanın serum lityumu gibi faktörlere bağlı olarak değiştiği durumlarda tipiktir. Lityum toksisitesinden ve lityumun neden olduğu nefrojenik diyabet insipidustan kaynaklanan potansiyel böbrek hasarını (hatta başarısızlığı) önlemek için bir doktor tarafından izlenmesi gereken konsantrasyonlar.
Lityum iyonları, beyin hücrelerine taşınan mesajları ileten ve güçlendiren iyon taşıma süreçlerine ("sodyum pompasına bakın") müdahale eder.
Mani, beyindeki protein kinaz C (PKC) aktivitesinde düzensiz artışlarla ilişkilidir. Geleneksel olarak bozukluğu tedavi etmek için kullanılan başka bir ilaç olan lityum karbonat ve sodyum valproat, beyinde PKC'nin aktivitesini inhibe ederek etki eder ve PKC'yi de inhibe eden diğer bileşiklerin üretilmesine yardımcı olur.
Lityum karbonatın ruh halini kontrol eden özellikleri tam olarak anlaşılamamıştır.
Ters tepkiler:
Lityum tuzları almanın riskleri ve yan etkileri vardır.
Çeşitli zihinsel bozuklukları tedavi etmek için uzun süreli lityum kullanımının edinilmiş nefrojenik şekersiz diyabete yol açtığı bilinmektedir.
Lityum intoksikasyonu merkezi sinir sistemini ve böbrek sistemini etkileyebilir ve öldürücü olabilir.
Kırmızı piroteknik renklendirici:
Lityum karbonat, havai fişeklere kırmızı bir renk vermek için kullanılır.
Özellikler ve reaksiyonlar:
En az üç hidrat oluşturan sodyum karbonatın aksine, lityum karbonat yalnızca susuz formda bulunur.
Sudaki çözünürlüğü diğer lityum tuzlarına göre düşüktür.
Lityum cevherlerinin sulu ekstraktlarından lityumun izolasyonu, bu zayıf çözünürlükten yararlanır.
Görünür çözünürlüğü, hafif bir karbondioksit basıncı altında 10 kat artar; bu etki, daha çözünür olan yarı kararlı bikarbonatın oluşumundan kaynaklanmaktadır:
Li2CO3 + CO2 + H2O ⇌ 2 LiHCO3
Yüksek CO2 basınçlarında lityum karbonatın ekstraksiyonu ve basınçsızlaştırma üzerine çökeltilmesi Quebec sürecinin temelidir.
Lityum karbonat, sıcak suda azalan çözünürlüğünden yararlanılarak da saflaştırılabilir.
Bu nedenle, doymuş sulu bir çözeltinin ısıtılması, Li2CO3'ün kristalleşmesine neden olur.
Lityum karbonat ve grup 1'in diğer karbonatları kolayca dekarboksilasyon yapmaz. Li2CO3, 1300 °C civarındaki sıcaklıklarda ayrışır.
Lityum Karbonat Formülü:
Lityum karbonat veya kabolit, duralit veya dilithium karbonat, kimya endüstrisi tarafından metalleri oksitlemek için ve ilaç endüstrisi tarafından bipolarite tedavisinde kullanılan inorganik bir tuzdur.
Temel bir sağlık sisteminde ihtiyaç duyulan En Temel İlaçların Dünya Sağlık Örgütü (WHO) model listesinde yer almaktadır.
Formül ve yapı:
Lityum karbonat kimyasal formülü Li2CO3'tür ve molar kütlesi 73.89 g mol-1'dir.
Molekül, lityum katyonu Li+ karbonat anyonu CO32- tarafından oluşturulur ve kristal yapıları monokliniktir.
Kimyasal yapısı, organik moleküller için kullanılan ortak gösterimlerde aşağıdaki gibi yazılabilir.
oluşum:
Lityum karbonat, diğer minerallerle birlikte cevherlerde bulunur.
Suda çözünmediği için kolayca ekstrakte edilebilir, bu nedenle sıcak su, cevherlerde bulunan diğer kimyasal bileşiklerden izole etmek için kullanılır.
Hazırlık:
Lityum karbonat, kimyasal sentez yoluyla üretilebilir; ancak en yaygın olarak minerallerden elde edilir.
Lityum karbonat üretmek için bazı kimyasal yöntemler vardır: ancak en yaygın olanı, lityum hidroksit veya lityum klorür ile sudaki sodyum karbonat arasında bir lityum karbonat çökeltisi oluşturan reaksiyondur:
2 LiOH + Na2CO3 → Li2CO3 + 2 NaOH
2 LiCl + Na2CO3 → Li2CO3 + 2 NaCl
Fiziksel özellikler:
Lityum karbonat kokusuz beyaz bir tozdur.
Yoğunluğu 2.11 g mL-1'dir.
Lityum karbonat erime noktası 724 ºC, kaynama noktası 1310 ºC'dir.
Sıcak su, aseton, amonyak ve etanolde çözünmez.
Soğuk suda az çözünür (sıcaklık arttıkça sudaki çözünürlüğü azalır).
Asetik asitte çözünür.
Kimyasal özellikler: Lityum karbonat, en çok kullanılan bir lityum tuzudur ve iki kutupluluk tedavisi için yaygın olarak ticarileştirilmiştir.
Lityum, boyut ve yük olarak sodyuma en çok benzeyen iyondur, bu nedenle sinir hücrelerinde transmembran değişiminde sodyumun rakibidir, bu nedenle nörotransmitterlerin salınımını etkileyebilir.
Lityum karbonat, periferik lökositleri yükseltmek için de kullanılabilir.
Kullanım Alanları: Lityum karbonat esas olarak ilaç endüstrisi tarafından manik-depresif psikoza karşı tedavilerde kullanılır.
Ayrıca kimya endüstrisi tarafından lityum klorür ve lityum bromür gibi lityum tuzları başta olmak üzere diğer lityum bileşiklerinin üretiminde de kullanılmaktadır.
Lityum karbonat da cam ve porselen üretimi için bir hammaddedir.
Alüminyumun elektrolizi için elektrolitik hücrelere de eklenir, çünkü hücrenin verimini artırmaya yardımcı olur ve birçok yarı iletken ve kimyasal katalizörün bileşenidir.
Sağlık etkileri / güvenlik tehlikeleri:
Lityum karbonat, büyük miktarlarda yutulduğunda aşırı derecede toksik olabilir.
Ayrıca yan etkilere ve nefrojenik diyabet insipidus gibi diğer hastalıklara da neden olabilir.
Yanıcı değildir.
CAS Numarası: 554-13-2
ÇEBİ: 6504
ChEMBL: ChEMBL1200826
Kimyasal Örümcek: 10654
ECHA Bilgi Kartı: 100.008.239
Fıçı: D00801
PubChem Müşteri Kimliği: 11125
RTECS numarası: OJ580000
UNII: 2BMD2GNA4V
CompTox Kontrol Paneli (EPA): DTXSID1023784
Üretim:
Lityum başlıca iki kaynaktan çıkarılır: pegmatit yataklarındaki spodumen ve yeraltı tuzlu su havuzlarındaki lityum tuzları.
2020'de yaklaşık 82.000 ton üretildi ve önemli ve istikrarlı bir büyüme gösterdi.
Yeraltı tuzlu su rezervuarlarından
Örnek olarak, Kuzey Şili'nin Atacama çölündeki Salar de Atacama'da SQM, tuzlu sudan lityum karbonat ve hidroksit üretir.
İşlem, buharlaşma için yerin altından lityum açısından zengin tuzlu suyu sığ tavalara pompalamayı içerir.
Tuzlu su birçok farklı çözünmüş iyon içerir ve konsantrasyon arttıkça tuzlar çözeltiden çöker ve batar.
Kalan sıvı (süpernatant) bir sonraki adım için kullanılır.
Tavaların tam sırası, belirli bir tuzlu su kaynağındaki iyon konsantrasyonuna bağlı olarak değişebilir.
İlk tavada halit (sodyum klorür veya adi tuz) kristalleşir.
Bunun ekonomik değeri yetersizdir ve atılır.
Sürekli artan çözünmüş katı konsantrasyonu ile üstte kalan sıvı, art arda silvinit (sodyum potasyum klorür) kabına, karnalit (potasyum magnezyum klorür) kabına ve son olarak da lityum klorür konsantrasyonunu en üst düzeye çıkarmak için tasarlanmış bir kaba aktarılır.
Süreç yaklaşık 15 ay sürer. Konsantre (%30-35 lityum klorür çözeltisi) kamyonla Salar del Carmen'e taşınır.
Orada, bor ve magnezyum uzaklaştırılır (tipik olarak artık bor, çözücü ekstraksiyonu ve/veya iyon değişimi ile ve magnezyum, pH'ı sodyum hidroksit ile 10'un üzerine çıkararak çıkarılır) daha sonra son aşamada, sodyum karbonat ilavesiyle, istenen lityum karbonat elde edilir. çöktürülür, ayrıştırılır ve işlenir.
Buharlaştırma işleminden kaynaklanan bazı yan ürünlerin de ekonomik değeri olabilir.
SQM, SQM'nin lityum hidroksit ve karbonat için su tüketiminin, spodümen kullanılarak ana cevher bazlı prosesten üretimdeki ortalama tüketimden önemli ölçüde düşük olduğu sonucuna varan bir yaşam döngüsü analizi yaptırdı.
Daha genel bir LCA, bir bütün olarak rezervuarlardan ekstraksiyon için tam tersini önerir.
Güney Amerika'da salamura bazlı üretimin çoğunluğu "lityum üçgeni" içindedir.
'Jeotermal' tuzlu sudan üretim:
Diğer bir potansiyel lityum kaynağı, yüzeye taşınan jeotermal kuyuların sızıntı sularıdır.
Lityum geri kazanımı sahada kanıtlanmıştır; lityum, basit çökeltme ve süzme ile ayrılır.
Süreç ve çevresel maliyetler, öncelikle halihazırda faaliyette olan kuyunun maliyetleridir; net çevresel etkiler bu nedenle olumlu olabilir.
Redruth yakınlarındaki United Downs Deep Geothermal Power projesinin tuzlu suyu Cornish Lithium tarafından, düşük magnezyumlu (<5 mg/l) yüksek lityum konsantrasyonu (220 mg/l) ve toplam çözünmüş katı içeriği <29g/ olması nedeniyle değerli olduğunu iddia ediyor. l ve 40-60l/s'lik bir akış hızı.
cevherden üretim:
α-spodümen, β-spodümen yapmak için 1100 °C'de 1 saat kavrulur, ardından sülfürik asit ile 250 °C'de 10 dakika kavrulur.
2020 itibariyle Avustralya, tümü spodümene dayalı dünyanın en büyük lityum ara ürünleri üreticisiydi.
Son yıllarda birçok madencilik şirketi, ürüne yönelik artan talebi karşılamak için potansiyel olarak yeni lityum karbonat tedariklerini çevrimiçi hale getirebilecek ekonomik tortuları belirlemek için Kuzey Amerika, Güney Amerika ve Avustralya'da lityum projelerini araştırmaya başladı.
Kilden üretim:
Tesla Motors, Nevada'da asit kullanmadan sadece tuz kullanarak kilden lityum çıkarmak için devrim niteliğinde bir süreç duyurdu. Bu şüpheyle karşılandı.
Ömrünü tamamlamış pillerden üretim:
Birkaç küçük şirket, çoğunlukla bakır ve kobalt geri kazanımına odaklanarak kullanılmış pilleri aktif olarak geri dönüştürüyor. Bazıları lityumu da kurtarır.
Diğer elde ediliş yöntemleri:
Nisan 2017'de MGX Minerals, petrol ve gaz atık su tuzlu suyundan lityum ve diğer değerli mineralleri geri kazanmak için hızlı lityum çıkarma sürecinin bağımsız onayını aldığını bildirdi.
Deniz suyundan lityum çıkarmak için elektrodiyaliz önerildi, ancak ticari olarak uygun değil.
Yoğunluk: 2,1 g/cm3 (20 °C)
Erime Noktası: 720 °C
pH değeri: 9.0 - 11.0 (1 g/l, H ₂ O)
Yığın yoğunluğu: 250 kg/m3
Çözünürlük: 13 g/l
Lityum karbonat, ≥7 yaşındaki hastalarda bipolar 1 bozuklukla ilişkili akut manik ve karma atakların tedavisinde monoterapi olarak endikedir.
Ayrıca ≥7 yaşındaki hastalarda bipolar 1 bozukluk için idame tedavisi olarak endikedir.
Kimyasal formül: Li2CO3
Molar kütle: 73.89 g/mol
Görünüm: Kokusuz beyaz toz
Yoğunluk: 2,11 g/cm3
Erime noktası: 723 °C (1.333 °F; 996 K)
Kaynama noktası: 1.310 °C (2.390 °F; 1.580 K)
Ayrışma: ~1300 °C
Sudaki çözünürlük:
1,54 g/100 ml (0 °C)
1,43 gr/100 ml (10 °C)
1,29 gr/100 ml (25 °C)
1.08 gr/100 ml (40 °C)
0,69 g/100 ml (100 °C)
Çözünürlük ürünü (Ksp): 8,15×10−4
Çözünürlük: Aseton, amonyak, alkolde çözünmez
Manyetik duyarlılık (χ): -27.0·10−6 cm3/mol
Kırılma indeksi (nD): 1.428
viskozite:
4.64 cP (777 °C)
3.36 cP (817 °C)
lityum karbonat:
Lityum karbonat, lityum tuzlarının soda veya potas ile reaksiyona sokulması ve ardından kolayca çözünmeyen tuzun saflaştırılmasıyla sentezlenir.
En yaygın lityum ilacı, antimani etkisine sahip olan lityum karbonattır.
Lityumun nöronlarda sodyum iyonlarının taşınmasını değiştirdiği, böylece katekolaminlerin hücreler arası içeriğini etkilediği, zihinsel durumu normalleştirdiği ve genel uyuşukluğa neden olmadığı varsayılmaktadır.
Çeşitli kökenlerden gelen mani durumları, önleyici tedbirler ve afektif psikozların tedavisi için kullanılır.
Bu ilacın eşanlamlıları eskalith, carbolit, cibalit, litan ve diğerleridir.
Doğal oluşum:
Doğal lityum karbonat, zabuyelit olarak bilinir.
Bu mineral, bazı tuz göllerinin ve bazı pegmatitlerin tortularıyla bağlantılıdır.
IUPAC adı:
lityum karbonat
formül: Li2CO3
Moleküler kütle: 73.9
1310°C'de ayrışır
Erime noktası: 723°C
Yoğunluk: 2,1 g/cm³
Suda çözünürlük, g/100ml: 1,3 (zayıf)
Lityum Karbonat, ısıtılarak (kalsinasyon) oksit gibi diğer Lityum bileşiklerine kolayca dönüştürülebilen suda çözünmeyen bir Lityum kaynağıdır.
Karbonat bileşikleri ayrıca seyreltik asitlerle işlendiğinde karbon dioksit verir.
Lityum Karbonat genellikle çoğu ciltte hemen mevcuttur.
Yüksek saflıkta, mikron altı ve nanotoz formları düşünülebilir.
Lityum Karbonat, sırlar için en iyi lityum oksit kaynağıdır.
Lityum Karbonat Hafif çözünür.
Sırda %5'ten fazla lityum karbonat görmek olağandışıdır.
Li2O'nun düşük genleşmesi nedeniyle, yüksek lityum sırları titreme eğilimindedir.
Seramikte ilgi çeken lityumun bazı temel özellikleri vardır.
Lityum, diğer alkali metallere göre çok küçük bir iyon yarıçapına sahip olduğundan, daha yüksek bir alan kuvvetine sahiptir.
Düşük genleşme katsayıları genellikle litya içeren seramik bileşimlere verilir.
Lityum karbonat çok güçlü bir akıştır (lityum florür için de geçerlidir).
Buna karşılık, diğer lityum bileşikleri oldukça dirençli olabilir: lityum zirkonat ve lityum alüminyum spinel örneklerdir.
Seramikte litya bileşiklerinin kullanımı hakkında nispeten az yayınlanmış bilgi bulunmaktadır.
Laboratuvar araştırmaları, küçük lityum ilavelerinin ateşleme sırasında kuvars ile reaksiyona gireceğini ve soğutma döngüsünde alfa-beta kuvars geçişini ortadan kaldıracağını göstermektedir.
Lithia, camlara düşük termal genleşme katsayıları verir ve ayrıca cam sistemlerinde devitrifikasyonu destekler.
Daha küçük miktarlar cam yüzeyi pürüzsüz hale getirir.
Lityum, daha yaygın alkali metaller sodyum ve potasyuma benzer birçok özellik sergiler.
Birçok yönden alkali toprak grubunun elementlerine, özellikle magnezyuma benzerlikler gösterir.
Lityum karbonat çözünür olmasının yanı sıra ayrışırken gazlar üretir ve bunlar camlarda iğne deliklerine veya kabarcıklara neden olabilir.
Mevcut çözünmeyen lityum fritleri vardır (örneğin Fusion F-493'ün %11'i vardır) ve bunun yerine Li2O'yu elde etmek için bunlardan birini dahil etmek, sır kimyası hesaplamalarının klasik bir uygulamasıdır (ancak %10+ gibi çok yüksek miktarda lityum içeren sırlar için, Li2O'yu bir frit kullanarak elde etmek zor olacaktır, çünkü önemli miktarlar gerekli olacaktır ve bu, muhtemelen fritin getirdiği diğer oksitleri aşırı tedarik edecektir).
Elde edilen sır daha eriyebilir olacak ve daha iyi berraklığa ve daha az kusura sahip olacaktır.
Diğer isimleri:
dilityum karbonat
karbolit
Cibalit-S
Duralit
eskişehir
Litan
litizin
litobid
litonat
Litotablar Priadel
Zabuyelit
Lityum Karbonat nedir ve nasıl kullanılır?
Lityum Karbonat, Bipolar Bozukluğun semptomlarını tedavi etmek için kullanılan reçeteli bir ilaçtır.
Lityum Karbonat tek başına veya diğer ilaçlarla birlikte kullanılabilir.
Lityum Karbonat, Bipolar Bozukluk Ajanları adı verilen bir ilaç sınıfına aittir.
Lityum Karbonatın 7 yaşından küçük çocuklarda güvenli ve etkili olup olmadığı bilinmemektedir.
Lityum Karbonat manik-depresif bozukluğu (bipolar bozukluk) tedavi etmek için kullanılır.
Beyindeki belirli doğal maddelerin (nörotransmiterler) dengesini geri yükleyerek ruh halini stabilize etmeye ve aşırı davranışları azaltmaya çalışır.
Lityum Karbonatı kullanmaya devam etmenin faydalarından bazıları, manik dönemlerin sıklığını azaltmak ve abartılı refah duyguları, başkalarının size zarar vermek istediği duygular, sinirlilik, endişe, hızlı/yüksek sesle konuşma gibi manik dönem semptomlarını azaltmayı içerir. ve saldırgan/düşmanca davranışlar.
oral lityum karbonat nasıl kullanılır
Lityum Karbonatın farklı markaları mevcuttur.
Aynı etkilere sahip olmayabilirler.
Doktorunuza veya eczacınıza sormadan marka değiştirmeyiniz.
Lityum Karbonatı doktorunuzun önerdiği şekilde ağızdan, genellikle günde 2-3 kez alınız.
Mide rahatsızlığını azaltmak için lityumu yemekle birlikte veya yemekten hemen sonra alın.
Lityum Karbonatı ezmeyin veya çiğnemeyin.
Bunu yapmak, ilacın tamamını bir kerede serbest bırakarak yan etki riskini artırabilir.
Ayrıca, tabletleri bir puan çizgisi olmadıkça ve doktorunuz veya eczacınız bunu yapmanızı söylemedikçe bölmeyin.
Bütün veya bölünmüş tableti ezmeden veya çiğnemeden yutunuz.
Her gün 8 ila 12 bardak (her biri 8 ons veya 240 mililitre) su veya başka bir sıvı için ve bu ilacı alırken doktorunuzun veya diyetisyeninizin önerdiği şekilde normal miktarlarda tuz (sodyum) içeren sağlıklı bir diyet yapın.
Diyetinizdeki tuz miktarındaki büyük değişiklikler, lityum kan seviyenizi değiştirebilir.
Doktorunuz size söylemediği sürece diyetinizdeki tuz miktarını değiştirmeyin.
En fazla faydayı sağlamak için bu ilacı düzenli olarak kullanın.
Hatırlamanıza yardımcı olması için, her gün aynı saatlerde alın.
Dozaj, tıbbi durumunuza, lityum kan seviyelerinize ve tedaviye verdiğiniz cevaba göre belirlenir.
Lityum Karbonat, vücudunuzdaki ilacın miktarı sabit bir seviyede tutulursa en iyi sonucu verir.
Lityum Karbonatı eşit aralıklarla alın.
Bu ilaç tam olarak reçete edildiği şekilde alınmalıdır.
Kendinizi iyi hissetseniz bile lityum almaya devam edin.
Doktorunuza danışmadan bu ilacı almayı bırakmayınız.
Bu ilaç aniden kesildiğinde bazı koşullar daha da kötüleşebilir.
Daha fazla ayrıntı için doktorunuza veya eczacınıza danışınız.
Durumunuz düzelmezse veya kötüleşirse doktorunuza söyleyiniz.
Durumunuzdaki iyileşmeyi fark etmeniz 1 ila 3 hafta sürebilir.
Kalite Seviyesi: 100
tahlil: %99,97 eser metal bazında
form: toz
kirlilikler: ≤35.0 ppm Eser Metal Analizi
erime noktası: 618 °C (yanıyor)
yoğunluk: 25 °C'de 2,11 g/mL
uygulama(lar): pil üretimi
SMILES dizesi: [Li+].[Li+].[O-]C([O-])=O
InChI: 1S/CH2O3.2Li/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;2*+1/p-2
InChI anahtarı: XGZVUEUWXADBQD-UHFFFAOYSA-L
Lityumu okulda saf element olarak gördüğünü, bir beher su kabının yüzeyinde fışkırdığını ve günlük yaşamda böyle reaktif bir element görmeyi beklemediğini hatırlıyor olabilirsin.
Ancak, çoğunlukla lityum karbonat formunda, Li2CO3 formülüne sahip basit bir inorganik bileşik veya türevleri şeklinde karşılaşıyoruz.
Lityum karbonat doğal olarak mineral zabuyelit olarak bulunur, ilk olarak 1987'de Tibet gölü Zabuye tarafından bulunur, ancak bu oldukça nadirdir.
Neyse ki, daha kolay bulunabilen bileşiklerden, tipik olarak özellikle Şili ve Arjantin'de maden kaynakları ve havuzlarda bulunan lityum klorürden yapmak yeterince kolaydır.
Karbonat ilk olarak İsveçli kimyager Johan August Arfwedson tarafından 1817'de keşfettiği diğer lityum bileşikleri arasında kaydedildi.
Lityum karbonatın kullanımları, tam olarak iyi bilinmeyen bir madde için şaşırtıcı derecede çeşitlidir.
Katı hal karbon dioksit dedektörlerinde bulunur, burada katot üzerindeki varlığının gaz mevcut olduğunda bir elektrokimyasal reaksiyona katkıda bulunur.
Lityum tuzlarının parlak kırmızı bir alev ürettiği tespit edildiğinden, neredeyse keşfinden bu yana havai fişeklerin piroteknik renk paletinde kullanılmıştır. Ve lityum karbonat, seramik ve camlarda değerli bir rol oynar.
Özellikle fırın kaplarında kullanılan camlar için silikanın erime noktasını düşürmek için eritken olarak az miktarda lityum karbonat kullanılır.
Seramiklere renk ve parlaklık vermek için kullanılan sırlarda, lityum karbonat doğrudan bir renklendirici olarak hareket etmez, bunun yerine diğer bileşiklerin, özellikle de demir oksitin canlılığını arttırmak için kullanılır.
Bu çok yönlü bileşik, sertleşme süresini azaltmak için yapıştırıcılarda ve çimentolarda da yer bulur.
Taşınabilir elektronik cihazlarımıza güç sağlayan tanıdık lityum iyon pillerin pozitif elektrotlarındaki lityum bileşiği genellikle lityum kobalt oksit olsa da, bu karbonattan üretilir.
İşlem, lityum karbonat ve kobalt karbonatın 900°C'de yaklaşık 60 saat boyunca birlikte öğütülmesini içerir - ancak düşük sıcaklık yöntemleri geliştirilmektedir.
Yine de sıradan konuşmalarda lityumdan bahsedin ve lityum karbonatın en tartışmalı uygulamasının gündeme gelmesi muhtemel: bipolar bozukluk için ve ilaç olarak.
Lityum karbonat, ilk olarak mesane taşlarının çözülmesine yardımcı olmanın bir yolu olarak ve daha sonra baş ağrısı ve guttan romatizmaya kadar bir dizi hastalık için önerildiğinde, keşfinden otuz yıldan kısa bir süre sonra ecza dolabına girdi.
Bu kullanımların çoğunu destekleyecek çok az iyi klinik kanıt var gibi görünüyor - ilk uygulama, bilimsel bir kisvede halk tıbbından biraz daha fazlasıydı.
Bu halk tedavisi ünü, lityumun patentli ilaçlara ve hatta popüler bir içeceğe dönüşmesi anlamına geliyordu.
Keyif aldığımız gazlı içeceklerin çoğu, bir eczanede hayata başladı ve bir çeşit 'seni al' ilacı taşıyordu - Coca-Johan August Arfwedson (1792 - 1841) Cola'nın orijinal olarak kokain içermesi meşhurdur.
1929'da, 1940'lara kadar lityum bileşikleri içeren, akılda kalıcı 'Bib-Label Lithiated Lemon-Lime Soda' adı altında yeni bir içecek üretildi.
Bazılarının ona şu anki adını verdiğine inandığı yedi orijinal içerikten biri olan bunu düşürmesine rağmen, içeceğin modern güvenli versiyonu hala 7 Up olarak adlandırılıyor.
1949'a kadar Amerikalı psikiyatrist John Cade, lityum karbonatın, o zamanlar manik depresyon olarak bilinen ve şimdi bipolar bozukluk olarak adlandırılan şeyin mani fazını stabilize etmek için etkili bir tedavi olduğunu keşfetti.
Bu tesadüfi bir keşifti.
Cade, idrardaki ürik asit seviyeleri ile akıl hastalığı arasında bir bağlantı olduğunu düşünmüştü, bu nedenle geçişini iyileştirmek için ürik asidin çözünürlüğünü artırmak için lityum ürat kullandı.
Ancak Cade, yalnızca lityum iyonlarının varlığının maniden muzdarip olanları sakinleştirmeye yeterli olduğunu buldu.
Bileşik Formül: CLi2O3
Molekül Ağırlığı: 73.9
Görünüm Beyaz: toz
Erime Noktası: 618-723 °C
Kaynama Noktası: 1310 °C (dec.)
Yoğunluk: 2,11 g/cm3
H2O'da çözünürlük: 1,29 g/100 mL (25 °C)
Kırılma İndeksi: 1.428
Özgül Isı: 97.4 J/mol·K
Tam Kütle: 74.016752
Monoizotopik Kütle: 74.016754 Da
Lityum Karbonat Dozu ve Uygulaması
Tedavi Öncesi Tarama
Lityum ile tedaviye başlamadan önce böbrek fonksiyonu, hayati belirtiler, serum elektrolitleri ve tiroid fonksiyonu değerlendirilmelidir.
Eş zamanlı kullanılan ilaçlar değerlendirilmeli, hasta doğurma potansiyeli olan bir kadın ise gebelik durumu ve potansiyeli göz önünde bulundurulmalıdır.
Lityum karbonat inorganik bir bileşiktir, Li2CO3 formülüne sahip karbonatın lityum tuzudur.
ANAHTAR KELİMELER:
554-13-2, 209-062-5, Dilithium carbonate, Lithonate, Lithobid, Lithane, Carbonic asit lithium salt, Liskonum, Lithizine, Eutimin
LİTYUM KARBONAT
554-13-2
dilityum karbonat
litonat
litobid
Litan
Karbonik asit, dilityum tuzu
eskişehir
Litotablar
karbonik asit lityum tuzu
Liskonum
litizin
mikalit
Priadel
Lima
Eskalith CR
camkolit
karbolityum
nörolepsin
kandamit
karbolit
eutimin
hipnorex
litikarb
litinat
Litionat
Liticar
manipreks
Lithea
Plenur
kilonum gerizekalı
Pfi-lityum
Lityum Fazal
Pfl-Lityum
Lito-Karb
NSC-16895
karbolityum
UNII-2BMD2GNA4V
CP-15467-61
Lityum karbonat (Li2CO3)
MFCD00011084
2BMD2GNA4V
CHEBI:6504
Karbonik asit lityum tuzu (Li2CO3)
Lityum karbonat (2:1)
CP-15.467-61
Karbonik asit, lityum tuzu (1:2)
CP 15467-61
seleksiyon
fazal
Teralithe [Fransızca]
Lityum Karbonat Nanopartiküller
Teralithe
Lityum, Referans Standart Çözüm
lityum karbonik
Li2 (C O3)
Karbonik Asit Dilithium Tuzu
CCRIS 3153
HSDB 3351
EINECS 209-062-5
karbolityum IFI
lityum QD
Eskalith (TN)
Litobid (TN)
Lityum karbonat [USAN:USP:JAN]
ACMC-209lmw
Lityum Karbonat Tozu
CLi2O3
Li2CO3
dilityum trioksidokarbonat
EC 209-062-5
CHEMBL1200826
DTXSID1023784
Lityum karbonat (JP17/USP)
STR02638
Lityum karbonat, ACS reaktif sınıfı
AKOS015904647
ANGC-554-13-2
DB14509
I494
B7705
CP-1546761
FT-0627895
L0224
C07964
D00801
Dilithium Karbonat, Dilithium Tuzu, Karbonik Asit
Q410174