LİTYUM KLORÜR

Lityum klorür, LiCl formülüne sahip kimyasal bir bileşiktir.
Lityum klorür higroskopiktir, suda oldukça çözünür ve oldukça polardır.
Lityum klorür, metanol ve aseton gibi polar organik çözücülerde, sodyum klorür veya potasyum klorürden daha fazla çözünür.

CAS Numarası: 7447-41-8
EC Numarası: 231-212-3
Moleküler Formül: ClLi
Molekül Ağırlığı (g/mol): 42,39

Lityum klorür, LiCl formülüne sahip kimyasal bir bileşiktir.
Lityum klorür tipik bir iyonik bileşiktir (belirli kovalent özelliklere sahiptir), ancak Li+ iyonunun küçük boyutu, polar çözücülerde olağanüstü çözünürlük (83.05 g/100 mL su) gibi diğer alkali metal klorürlerde görülmeyen özelliklere yol açar.

Lityum klorür renksiz kristaller veya toz halinde görünür.
Lityum klorür, Li(+) karşı iyonuna sahip bir metal klorür tuzudur.

Lityum klorürün antimanik bir ilaç ve geroprotektör olarak rolü vardır.
Lityum klorür inorganik bir klorür ve bir lityum tuzudur.

Deneysel olarak immünomodülatör olarak kullanılan bir lityum tuzudur.

Lityum klorür, su, alkol ve eterde çözünebilen beyaz bir katı higroskopiktir.
Lityum klorürün kimyasal formülü LiCl'dir.

Lityum klorür, hidroklorik asidin lityum hidroksit üzerindeki etkisi ile yapılır.
Nihai çözelti, doymuş çözelti ve Lityum klorür kristallerinden oluşan bir karışım elde etmek üzere buharlaştırılır.

Katı ve çözelti ayrılır ve süpernatan çözelti, daha fazla buharlaştırma için geri dönüştürülür.
Lityum klorür, suyu emerek bir hidrat (LiCl.H2O) oluşturan bir katıdır.

Lityum klorür, REACH Tüzüğü kapsamında kayıtlıdır ve Avrupa Ekonomik Alanı'nda yılda ≥ 1 000 ila < 10 000 ton arasında üretilmekte ve/veya ithal edilmektedir.
Lityum klorür tüketiciler tarafından, eşyalarda, profesyonel çalışanlar tarafından (yaygın kullanımlar), formülasyonda veya yeniden paketlemede, endüstriyel tesislerde ve imalatta kullanılır.

Lityum klorür renksiz kristaller veya toz halinde görünür.
Lityum klorür, suyu emerek bir hidrat (LiCl.H2O) oluşturan bir katıdır.

Lityum klorür bipolar bozukluğun tedavisinde çok etkili bir antimanik ilaçtır.
Lityum klorür su, alkol, aseton ve amil alkolde iyi çözünür.
Lityum klorür ayrıca koyu kırmızı alevler üretmek için alev renklendirici olarak da kullanılır.

Lityum klorür, Klorürlerle uyumlu kullanımlar için mükemmel bir suda çözünür kristal Lityum kaynağıdır.
Lityum klorür genellikle çoğu hacimde hemen mevcuttur.

Klorür bileşikleri suda eridiğinde veya çözündüğünde elektriği iletebilir.
Klorür malzemeleri elektroliz yoluyla klor gazına ve metale ayrıştırılabilir.

En az bir klor anyonunun (Cl-) ilgili metal veya katyona kovalent olarak bağlandığı çeşitli klorlama işlemleriyle oluşturulurlar.
Ultra yüksek saflıkta ve tescilli formülasyonlar hazırlanabilir.

Klorür iyonu metabolik sistemlerde sıvı dengesini ve pH seviyelerini kontrol eder.
İnorganik veya organik bileşikler oluşturabilirler.

Lityum klorür, LiCl formülüne sahip kimyasal bir bileşiktir.
Lityum klorür, Li+ iyonu çok küçük olmasına rağmen oldukça tipik bir iyonik bileşik gibi davranır.

Lityum klorür higroskopiktir, suda oldukça çözünür ve oldukça polardır.
Lityum klorür, metanol ve aseton gibi polar organik çözücülerde, sodyum klorür veya potasyum klorürden daha fazla çözünür.

Lityum klorür iyonik bir bileşiktir.
Lityum klorür, LiCl kimyasal formülüne sahiptir.

Lityum klorür, suda oldukça çözünür olan beyaz kristalli bir bileşik olarak bulunur.
Lityum klorür, pillerde ve diğer uygulamalarda kullanılan lityum metalinin üretiminde olduğu kadar, nemi emmek için kurutucu olarak da yaygın olarak kullanılır.

Lityum klorürün bipolar bozukluğun tedavisi gibi tıpta da bazı uygulamaları vardır.
Lityum klorür bazen duygudurum dengeleyici olarak kullanılır ve bipolar bozuklukla ilişkili manik atakların veya depresyonun tedavisi için reçete edilebilir.

Lityum klorür iyonik bir bileşiktir ve doğası gereği higroskopiktir, yani su, eter ve alkolde çözünür.

Lityum klorürün kimyasal formülü LiCl'dir.
Li+ iyonunun boyutu, alkali metal klorürlerin geri kalanından benzersiz belirli özelliklere yol açtığından, Lityum klorürün moleküler ağırlığı 42.394 g/mol'dür.

1950'lerde insanlar Lityum klorürü ortak sofra tuzu (NaCl) ile değiştirmek için Lityum klorür ürettiler.
Lityum klorür üretmek için yaygın olarak kullanılan işlem, hidroklorik asidin lityum hidroksit üzerindeki etkisi ile yapılır.

Lityum klorür (LiCl), oldukça polar olan ve suda çözünebilen iyonik bir bileşik veya tuzdur.
Lityum klorür, aseton ve metanol gibi organik çözücülerde, potasyum klorür veya sodyum klorürden daha fazla çözünür.
Lityum klorür birçok endüstriyel uygulamada yaygın olarak kullanılmaktadır.

Lityum klorür Formülü tipik bir iyonik bileşik ve bir lityum tuzudur.
Lityum iyonunun (Li+) küçük boyutundan dolayı Lityum klorür, diğer alkali metal klorürlerde göremediğimiz özelliklerin ortaya çıkmasına neden olur.

Ayrıca Lityum klorürü Klorolityum adıyla da biliyoruz.
1940'lı yıllarda kısa bir süre için ortak tuzun (Sodyum Klorür NaCl) yerini alacak bir bileşik olarak Lityum klorür ürettiler.

Lityum klorür, hücre kaderini ve nörobiyolojiyi incelemek için çeşitli analizlerde kullanılan bir antiviral metal halojenürdür.
Xenopus embriyolarının geliştirilmesinde, Lityum klorürün GSK-3β'yi (glikojen sentaz kinaz-3β) inhibe ettiği gözlemlenir, ancak diğer protein kinazların genel bir inhibitörü olduğu bildirilmemiştir.

Bu gözlemlerin, Xenopus ve Dictyostelium dahil çeşitli organizmalarda hücre kaderinin belirlenmesinde Lityum klorürün etkileri olabilir.
Ek olarak, anjiyotansiyon II (Ang II) ile uyarılan transfekte edilmiş Çin Hamsteri Yumurtalık hücrelerinde (CHO), Lityum klorürün inositol trifosfat üretimini arttırdığı kaydedildi.

Lityum klorürün antiviral özellikleri in vitro pseudorabis virüsü enfeksiyonunu inhibe ettiğini gösteren bir çalışmada not edildi.
Drosophila'da Lityum klorürün sinir sisteminde amino asit metabolizması üzerinde etkili olabileceği gözlendi.
Ayrıca, glial birincil hücre kültürlerinde, Lityum klorürün, hücrelerdeki ana N-metil-D-aspartat reseptörü (NMDAR) alt birimi olan NR1 mRNA'yı potansiyel olarak azaltarak glutamat eksitotoksisitesine karşı koruma sağladığı kaydedildi.

Lityum klorür, “LiCl” kimyasal formülüne sahip kimyasal bir bileşiktir.
Tuz normal bir iyonik bileşiktir, Li+ iyonunun boyutu küçük olmasına rağmen, Lityum klorür diğer alkali metal klorürler için polar çözücülerde olağanüstü çözünürlük ve higroskopik özellikleri gibi fark edilmeyen etkiler yaratır.

Lityum klorür, çeşitli aldehitlerin ve ketonların karşılık gelen silile edilmiş siyanohidrinlere siyanosililasyonu için oldukça etkili bir katalizör görevi görür.
Reaksiyon, solvent içermeyen koşullar altında 20−25 °C'de 100−100 000 substrat/katalizör molar oranıyla sorunsuz bir şekilde ilerler.

α,β-Doymamış aldehitler tamamen 1,2-adüktlerine dönüştürülür.
Siyanasyon ürünleri, reaksiyon karışımının doğrudan damıtılmasıyla izole edilebilir.

Lityum klorürün kullanım alanları:
Lityum klorür, Li(+) karşıt iyonuna sahip bir metal Klorür tuzudur.
Lityum klorür antimanik bir ilaç olarak çalışır.
Lityum klorür, inorganik bir Klorür ve bir Lityum tuzudur.

Lityum klorür uygulamaları şunları içerir:
Lityum klorür öncelikle LiCl/KCl eriyiğinin 450°C'de (842°F) elektrolizinde Lityum metali üretmek için kullanılır.
Lityum klorür aynı zamanda araç parçalarında alüminyum için lehimleme maddesi olarak ve hava akımlarını kurutmak için kurutucu olarak da kullanılır.

Lityum klorür ayrıca Stille reaksiyonundaki bir katkı maddesi gibi kimyasal sentezlerde de kullanılır.
Lityum klorür ayrıca biyolojik uygulamalarda hücresel örneklerden RNA'nın çökeltilmesi için de kullanılabilir.
Lityum klorür, laboratuvar hayvanlarında koşullu konum tercihi ve kaçınmayı incelemek için caydırıcı bir madde olarak kullanılır.

Lityum klorür biyolojik araştırmalarda bağışıklık modülatörü olarak kullanılır.
Lityum klorür, lityum metali ve lityum borohidrit üretmek için kullanılır.

Lityum klorür ayrıca eritkenlerde, daldırma banyolarında, kurutucularda, havai fişeklerde, yangın söndürücülerde, buz giderici çözeltilerde, nem gidericilerde ve ışığa duyarlı geliştiricilerde kullanılır.
Lityum klorür aynı zamanda katalizör, klorlama maddesi, kuru hücre elektroliti, tekstil eğirme stabilizatörü, antistatik kumaş apreleme ve atık su izleyici olarak da kullanılır.

Lityum klorür, iklimlendirme endüstrisindeki büyük nem alma sistemlerinde kullanılır.
Lityum klorür, su buharının Lityum klorür çözeltileri üzerindeki düşük denge basıncına bağlıdır.

Lityum klorür, düşük erime noktalarına sahip olan bir dizi tuz karışımında kullanılır ve Lityum klorürün lehim akışlarında ve lehim banyolarında kullanılmasına olanak tanır.
Lityum klorür, lityum metali üretiminde elektrolit olarak kullanılır ve voltaik hücrelerde elektrolit olarak kullanılır.

Elektrolizle Lityum Metal:
Lityum klorür öncelikle 450 ° C'de (842 ° F) bir LiCl / KCl'nin elektrolizi yoluyla lityum metalinin hazırlanması için kullanılır.

Lehimleme Akısı olarak:
Lityum klorür aynı zamanda otomobil parçalarında alüminyum için lehimleme fluksu olarak da kullanılır.
Diğer Lityum Klorür Kullanım Alanları: Hava akımlarının kurutulmasında kurutucu olarak.

Lityum klorür organik sentezde kullanılır.
Örneğin Stille reaksiyonunda katkı maddesi olarak kullanılır.

Niş şunları kullanır:
Higrometrelerin kalibrasyonunda bağıl nem standardı olarak lityum klorür kullanılır.
25 °C'de (77 °F), doymuş tuz çözeltisi (%45,8) %11,30'luk bir denge bağıl nemi verecektir.

Ek olarak, Lityum klorür higrometre olarak kullanılabilir.
Bu nemle eriyen tuz, havaya maruz kaldığında kendi kendine bir çözüm oluşturur.

Ortaya çıkan çözeltideki denge Lityum klorür konsantrasyonu doğrudan havanın bağıl nemi ile ilgilidir.
25 °C'deki (77 °F) bağıl nem yüzdesi, 10–30 °C (50–86 °F) aralığında minimum hatayla aşağıdaki birinci dereceden denklemden tahmin edilebilir: RH=107,93-2,11C , burada C, kütlece yüzde olarak çözelti Lityum klorür konsantrasyonudur.

Lityum klorür, karbon nanotüpler, grafen ve lityum niyobatın hazırlanmasında kullanılır.

Lityum klorürün güçlü akarisit özelliklere sahip olduğu ve bal arısı popülasyonlarında Varroa yıkıcısına karşı etkili olduğu gösterilmiştir.
Lityum klorür, koşullu yer tercihi ve kaçınmayı incelemek için laboratuar hayvanlarında caydırıcı bir madde olarak kullanılır.

Profesyonel çalışanlar tarafından yaygın kullanım alanları:
Lityum klorür şu ürünlerde kullanılır: laboratuvar kimyasalları, pH düzenleyiciler ve su arıtma ürünleri, metal işleme sıvıları, farmasötik ürünler, polimerler, su arıtma kimyasalları ve kaynak ve lehimleme ürünleri.
Lityum klorür aşağıdaki alanlarda kullanılmaktadır: bilimsel araştırma ve geliştirme ve sağlık hizmetleri.

Lityum klorür aşağıdakilerin üretiminde kullanılır: kimyasallar ve plastik ürünler.
Lityum klorürün çevreye diğer salınımının şunlardan kaynaklanması muhtemeldir: iç mekan kullanımı (örn. makine yıkama sıvıları/deterjanları, otomotiv bakım ürünleri, boyalar ve kaplama veya yapıştırıcılar, kokular ve oda spreyleri), dış mekan kullanımı, minimum düzeyde kapalı sistemlerde iç mekan kullanımı. salınım (örneğin buzdolaplarındaki soğutma sıvıları, yağ bazlı elektrikli ısıtıcılar), minimum salınımlı kapalı sistemlerde dış mekan kullanımı (örneğin otomotiv süspansiyonundaki hidrolik sıvılar, motor yağındaki yağlayıcılar ve fren sıvıları), düşük salınımlı uzun ömürlü malzemelerde dış mekan kullanımı oranı (örn. metal, ahşap ve plastik inşaat ve yapı malzemeleri) ve iç mekan kullanımında salınım oranı düşük olan uzun ömürlü malzemeler (örn. döşeme, mobilya, oyuncak, inşaat malzemeleri, perde, ayakkabı, deri ürünler, kağıt ve karton ürünler, elektronik ekipman).

Endüstriyel sitelerde kullanım alanları:
Lityum klorür şu ürünlerde kullanılır: kaynak ve lehimleme ürünleri, laboratuvar kimyasalları, hava bakım ürünleri, mürekkepler ve tonerler, pH düzenleyiciler ve su arıtma ürünleri, metal işleme sıvıları, farmasötikler, polimerler ve su arıtma kimyasalları.
Lityum klorür aşağıdaki alanlarda kullanılmaktadır: bilimsel araştırma ve geliştirme ve sağlık hizmetleri.

Lityum klorür aşağıdakilerin üretiminde kullanılır: kimyasallar, plastik ürünler ve kağıt hamuru, kağıt ve kağıt ürünleri.
Lityum klorürün çevreye salınması endüstriyel kullanımdan kaynaklanabilir: endüstriyel tesislerdeki proses yardımcılarında, başka bir maddenin daha ileri üretiminde bir ara adım olarak (ara maddelerin kullanımı), minimum salınımlı kapalı sistemlerdeki maddelerin proses yardımcısı olarak ve makalelerin üretimi.

Endüstri Kullanımları:
Adsorbanlar ve emiciler
Fonksiyonel akışkanlar (kapalı sistemler)
Orta seviye
Ara ürünler
İyon değiştirici ajanlar
Bilinmiyor veya Makul Şekilde Tespit Edilemiyor
Diğer
Diğer (belirtiniz)
Başka şekilde listelenmeyen işleme yardımcıları

Lityum klorür higroskopiktir, suda oldukça çözünür ve oldukça polardır.

ANAHTAR KELİMELER:
7447-41-8, 231-212-3, CCRIS 5924, CHEBI:48607, HSDB 4281, MFCD00011078, Lopac-L-4408, LİTYUM MONOKLORÜR, D07WXT, MolMap_000071

Tüketici Kullanımları:
Lityum klorür aşağıdaki ürünlerde kullanılır: kaplama ürünleri, metal yüzey işleme ürünleri, metal olmayan yüzey işleme ürünleri, yapıştırıcılar ve sızdırmazlık malzemeleri, mürekkepler ve tonerler, pH düzenleyiciler ve su arıtma ürünleri, fotokimyasallar, cilalar ve mumlar ve kaynak ve lehimleme ürünleri.
Lityum klorürün çevreye diğer salınımının şunlardan kaynaklanması muhtemeldir: iç mekan kullanımı (örn. makine yıkama sıvıları/deterjanları, otomotiv bakım ürünleri, boyalar ve kaplama veya yapıştırıcılar, kokular ve oda spreyleri), dış mekan kullanımı, minimum düzeyde kapalı sistemlerde iç mekan kullanımı. salınım (örneğin buzdolaplarındaki soğutma sıvıları, yağ bazlı elektrikli ısıtıcılar), minimum salınımlı kapalı sistemlerde dış mekan kullanımı (örneğin otomotiv süspansiyonundaki hidrolik sıvılar, motor yağındaki yağlayıcılar ve fren sıvıları), düşük salınımlı uzun ömürlü malzemelerde dış mekan kullanımı oranı (örn. metal, ahşap ve plastik inşaat ve yapı malzemeleri) ve iç mekan kullanımında salınım oranı düşük olan uzun ömürlü malzemeler (örn. döşeme, mobilya, oyuncak, inşaat malzemeleri, perde, ayakkabı, deri ürünler, kağıt ve karton ürünler, elektronik ekipman).

Diğer Tüketici Kullanımları:
adsorban
Bilinmiyor veya Makul Şekilde Tespit Edilemiyor
Başka şekilde listelenmeyen işleme yardımcıları

Maruz kalma riski taşıyan Endüstriyel Prosesler:
Pil İmalatı
Tekstil (Elyaf ve Kumaş İmalatı)
Kanalizasyon ve Atıksu Arıtma
Fotoğraf İşleme
Tekstil (Baskı, Boyama veya Terbiye)

Lityum klorür uygulamaları:
Lityum klorür, düşük sıcaklıktaki kuru akü hücrelerinde elektrolit olarak ve oksidasyon katalizörü olarak kullanılır.
Lityum klorür, amid çözücülerle birlikte kullanıldığında poliamidler ve selüloz için bir çözündürücüdür ve steroid substratlar için bir klorlama maddesidir.

Lityum klorür ayrıca şu alanlarda da kullanılmıştır:
Ultrasantrifüjleme olmadan büyük ölçekli plazmid DNA izolasyonunda,
Protein ekstraksiyonu ve protein kristalizasyonunda,
B12 vitamini-RNA aptameri ve LA virüsü parçacığı dahil olmak üzere diğer biyolojik yapıların kristalizasyonunda,

H4-II-E hücrelerinde insülin benzeri büyüme faktörü bağlayıcı protein-1'in ekspresyonunu ve salgılanmasını inhibe eder.
Lityum klorür, beta-sübstitüe edilmiş alfa-amino asit türevlerinin sentezinde kullanılır.
Lityum klorür, RNA'yı seçici olarak çökeltmek için kullanılabilir.

Ticari uygulamalar:
Lityum klorür esas olarak 450 °C'de (842 °F) bir LiCl/KCl eriyiğinin elektrolizi yoluyla lityum metali üretimi için kullanılır.
Lityum klorür aynı zamanda otomobil parçalarında alüminyum için lehimleme fluksu olarak da kullanılır.

Lityum klorür, hava akımlarını kurutmak için kurutucu olarak kullanılır.
Daha özel uygulamalarda, Lityum klorür, organik sentezde, örneğin Stille reaksiyonunda bir katkı maddesi olarak, bazı kullanım alanları bulur.
Ayrıca biyokimyasal uygulamalarda, hücresel ekstraktlardan RNA'yı çökeltmek için Lityum klorür kullanılabilir.

Lityum klorür ayrıca koyu kırmızı alevler üretmek için alev renklendirici olarak da kullanılır.

Elektrokimya:
Lityum metali, 450°C'de eriyen Lityum klorür ve potasyum klorürün elektrolizi ile üretilir.
İşlemde hammadde olarak yüksek saflıkta Lityum klorür kullanılır ve yaklaşık %99,5 saf lityum metali elde edilir.

Lityum, karbon çeliği bir kapta tutulurken, klor gazı, diğer işlemlerdeki uygulamalar için paslanmaz çelik veya cam bir boruda toplanır.
Lityum bir toplama tankına akar ve daha sonra külçelere dökülür.
Lityum klorürün karışmasını önlemek için iki bölmeyi bir örgü veya paslanmaz çelik elek ayırır.

Biyokimyasal Uygulamalar:
Lityum klorür, hücresel ekstraktlardan RNA'yı çökeltmek için kullanılır.
Alev renklendirici olarak Lityum klorür, koyu kırmızı alevler üretmek için kullanılır.

Diğer uygulamalar:
Lityum klorür, koyu kırmızı alevler oluşturmak için alev renklendirici olarak kullanılır.
Lityum klorür biyolojik uygulamalarda RNA'nın çökeltilmesinde kullanılır.

Lityum klorür, otomobil parçalarında alüminyum yanan bir akıştır.
Lityum klorür çeşitli lehimleme ve kaynak teknikleri ile düşük sıcaklıklarda tuz banyosu ısıl işleminde kullanılır.

Lityum klorür, klima endüstrisindeki büyük nem alma sistemlerinde kullanılır.
Bu, Lityum klorür çözeltilerinin üzerindeki buharın düşük denge basıncına bağlıdır.

Lityum klorürün Tipik Özellikleri:

Fiziki ozellikleri:
Lityum klorür keskin, tuzlu bir tada sahiptir.
Lityum klorür kübik kristallere, kristal toz veya granül görünümüne sahiptir.

Lityum klorürün erime noktası 121°F ve 77°F'ta 2.068 yoğunluktur.
Lityum klorür sulu çözeltisi nötr ve biraz alkalidir.
Eter, nitrobenzen ve su alkollerinde çözünür.

Lityum klorür doğası gereği sıvılaştırıcıdır, kübik kristaller, granüller veya kristal toz halinde görünür.
Lityum klorürün keskin tuzlu tadı vardır.

Lityum klorürün kaynama noktası 760 mm Hg'de 2417 ila 2480 °F'dir.
Lityum klorür Erime noktası 1121 °F'dir.

Lityum klorürün Yoğunluğu 77 °F'ta 2,068'dir.
Lityum klorürün sulu çözeltisi nötr veya hafif alkalidir.

Çözünürlük: Su alkolleri, eter, piridin, nitrobenzen içinde çok çözünür.

Kimyasal özellikler:
Tuz, diğer alkali metal klorürlerden farklı olarak kristalin hidratlar oluşturur.
Mono-, tri- ve pentahidratlar bilinmektedir.

Susuz tuz, hidratların ısıtılmasıyla yeniden üretilebilir.
Lityum klorür ayrıca dört eşdeğer amonyak/mol'e kadar emer.

Diğer iyonik klorürlerde olduğu gibi, Lityum klorür çözeltileri de klorür iyonu kaynağı olarak hizmet edebilir, örneğin gümüş nitratla işlemden sonra bir çökelti oluşturabilir:
LiCl + AgNO3 → AgCl + LiNO3

Lityum klorürün sülfürik asitle reaksiyonu, lityum sülfat ve hidrojen klorür oluşturur.

Kimyasal denklem aşağıda verilmiştir.
2LiCl + H SO → 2 HCl + Li SO

Lityum klorür, sodyum hidroksit gibi bir bazla reaksiyona girer ve lityum hidroksit ve sodyum klorür oluşturur.
LiCl + NaOH → LiOH + NaCl

Lityum klorürün Formülü ve Yapısı:
Lityum klorürün kimyasal formülü LiCl'dir.
Lityum klorürün molar kütlesi 42.394 g/mol'dür.
Moleküler düzeyde pozitif yüklü lityum iyon (Li+), negatif yüklü klorür iyonu (Cl−) ile reaksiyona girerek Lityum klorür (LiCl) oluşturur.

Formül:
Pozitif yüklü lityum iyon (Li+) negatif yüklü klorür iyonu (Cl−) ile reaksiyona girdiğinde elde edilen formül Lityum klorür (LiCl) olarak bilinir.
Molekül bir lityum katyonu Li+ ve bir klor anyonu Cl-'den oluşur.

Lityum klorürün molar kütlesi 42,39 g/mol'dür.
Lityum klorürün kimyasal ve moleküler formülü LiCl'dir.

Yapı:
Lityum klorür, lityumun bir metal bileşiği ve klorürün ametal olmayan bir bileşik olduğu iyonik bir bileşiktir.
Elektronların metal iyonundan ametal iyona aktarıldığı yer.
Bu tip yapıda lityum tarafından bir elektron aktarılır ve Lityum klorür elektropozitif olur, klor bir elektron kazanır, ardından Lityum klorür elektronegatif olur.

Lityum klorür Üretim Yöntemleri:
Lityum klorür, diğer alkali metal klorürlerden amil alkol ile ekstrakte edilebilir.

Lityum klorürün aşırı aşındırıcılığı nedeniyle lityum karbonat ve hidroklorik asidin özel çelik veya nikel ekipmanla reaksiyonuyla üretilebilir.
Solüsyonun konsantrasyonu (örn. vakumlu bir buharlaştırıcıda) Lityum klorürün kristalleşmesine neden olur.
Lityum klorür daha sonra ana sıvıdan ayrılır, kurutulur ve neme dayanıklı kaplarda paketlenir.

Lityum klorürün Genel Üretim Bilgileri:

Sanayi İşleme Sektörleri:
Diğer Tüm Temel İnorganik Kimyasal İmalatları
Diğer Tüm Kimyasal Ürün ve Preparat İmalatı
Elektrikli Ekipman, Cihaz ve Bileşen İmalatı
Çeşitli İmalatlar
Bilinmiyor veya Makul Şekilde Tespit Edilemiyor
Diğer (ek bilgi gerektirir)
Plastik Malzeme ve Reçine İmalatı

Lityum klorürün hazırlanması:
Lityum klorür, lityum karbonatın hidroklorik asitle işlenmesiyle üretilir.
Susuz Lityum klorür, hidrattan bir hidrojen klorür akışında ısıtılarak hazırlanır.

Lityum klorürün önlemleri:
Lityum tuzları merkezi sinir sistemini çeşitli şekillerde etkiler.
Sitrat, karbonat ve orotat tuzları günümüzde bipolar bozukluğu tedavi etmek için kullanılırken geçmişte klorür dahil diğer lityum tuzları da kullanılıyordu.

1940'larda kısa bir süre için lityum klorür, hipertansiyonu olan kişiler için tuz yerine kullanılan bir madde olarak üretildi, ancak toksik etkileri (titreme, yorgunluk, mide bulantısı) fark edildikten sonra bu yasaklandı.
Bununla birlikte, Lityum klorür, JH Talbott tarafından toksisitesine atfedilen birçok semptomun aynı zamanda sodyum klorür eksikliğine, Lityum klorür verilen hastalara sıklıkla uygulanan diüretiklere veya hastaların altta yatan koşullarına da atfedilebileceğini belirtmiştir.

Lityum klorürün Farmakolojisi ve Biyokimyası:

MeSH Farmakolojik Sınıflandırması:

Adjuvanlar, İmmünolojik:
Bağışıklık tepkisini hücresel veya humoral düzeyde artıran, uyaran, aktive eden, güçlendiren veya modüle eden maddelerdir.
Klasik ajanlar (Freund adjuvanı, BCG, Corynebacterium parvum ve diğerleri) bakteriyel antijenler içerir.
Bazıları endojendir (örn. histamin, interferon, transfer faktörü, tuftsin, interlökin-1).

Etki tarzları ya spesifik değildir, bu da çok çeşitli antijenlere karşı bağışıklık tepkisinin artmasına neden olur, ya da antijene özgüdür, yani dar bir grup antijene karşı sınırlı tipte bir bağışıklık tepkisini etkiler.
Birçok biyolojik yanıt değiştiricinin terapötik etkinliği, bunların antijene özgü immünoadjuvansitesiyle ilişkilidir.

Lityum klorürün Etki Mekanizması:
İntraperitoneal Lityum klorür (LiCl), sıçan adrenal korteksinde indüklenebilir cAMP erken baskılayıcı (ICER) ve c-fos mRNA'ların geçici ekspresyonunu indükler ve plazma kortikosteron seviyesini arttırır.
ICER mRNA'nın Lityum klorür tarafından kortikal ifadesi doza bağlı bir şekilde gerçekleşir.

ICER ifadesinin adrenal indüksiyonu, c-fos ifadesine kıyasla gecikir.
Deksametazon ön tedavisi (4 mg/kg), sistemik Lityum klorür (76 mg/kg) veya kısıtlama stresi yoluyla kortikosteron salınımını ve adrenokortikal ICER indüksiyonunu bloke eder.
İntraserebroventriküler Lityum klorür (127 ug/5 uL) adrenokortikal için yeterlidir ancak medüller ICER indüksiyonu için yeterli değildir.

Lityum, temel hücresel sinyal yollarını modüle ederek beyindeki kolinerjik, serotonerjik, noradrenerjik ve dopaminerjik yollar gibi çeşitli nörotransmiter sistemlerini modüle etme kapasitesine sahiptir.
Lityum ayrıca katekolaminlerin geri alımını ve presinaptik depolanmasını, aminlerin inaktivasyonunun artmasıyla tutarlı yönlerde biraz değiştirebilir.

Hayvan beyin dokusunda, 1 ila 10 mEq/L konsantrasyonundaki Li+, sinir terminallerinden depolarizasyonun tetiklediği ve Ca+2'ye bağlı norepinefrin ve dopamin salınımını inhibe eder, ancak serotonini engellemez.
Li+, özellikle limbik sistemde serotonin salınımını en azından geçici olarak bile arttırabilir.

İyonun katekolamin duyarlı adenilil siklaz aktivitesi veya ligandların beyin dokusundaki monoamin reseptörlerine bağlanması üzerinde çok az etkisi vardır, ancak Li+'nın bu tür sistemlerde aşırı duyarlılığa neden olan reseptör bloke edici maddelerin etkilerini inhibe edebildiğine dair bazı kanıtlar vardır.
Li+, antidiüretik ve tiroid uyarıcı hormonların periferik hedef dokular üzerindeki antidiüretik ve tiroid uyarıcı hormonların etkileri üzerindeki etkileri de dahil olmak üzere diğer dokularda adenilil siklaz veya fosfolipaz C'nin aracılık ettiği bazı hormonal tepkileri değiştirebilir.
Kısmen, Li+'nın eylemleri, Lityum klorürün, hem uyarıcı hem de inhibitör GTP bağlayıcı proteinlerin (Gs ve Gi) daha az aktif alfa-beta-gama trimer durumlarında tutularak aktivitelerine müdahale etme yeteneğini yansıtabilir.

Lityum klorürün İlaç Uyarıları:
Lityum ayrıca akciğerler yoluyla da emilebilir.
En az 5 gün boyunca lityum klorür kaplı ısı ve nem değiştiricilerle mekanik olarak ventile edilen 27 yoğun bakım ünitesi hastası üzerinde yapılan bir çalışmada, lityumun sistemik emilimi gösterilmiştir.

İlk ölçümde serum lityumu saptanamazken, 1. günden 4. güne kadar kanda 0,01-0,05 mM görüldü.
İlerleyen günlerde Lityum klorür bu seviyede kaldı veya 0,1 mM'ye yükseldi.

Mekanik ventilasyonun kesilmesinin ardından serum lityum düzeyleri birkaç gün içinde tespit edilemeyecek seviyelere geriledi.
7 yaşında bir kız çocuğunda serum Li konsantrasyonu bir hafta sonra yaklaşık 1 mM'ye yükseldi, 0,1 mM'ye geri döndü, 16. günde 3,9 mM'ye yükseldi ve ardından normal düşük aralığa (0,05-0,1 mM) döndü.
Yazarlar yetişkinler için, yeni bir ısı ve nem değiştiriciden solunan günlük Lityum klorür miktarının (lityum içeriğinin %80'i), 100 mg/gün Lityum klorür veya 16 mg Li/günlük oral doza eşdeğer olarak kabul edilebileceğini hesapladılar.

İyon insan sütüne de salgılandığından Li+ alan kadınların bebeklerini emzirmemesi gerekir.

İyi kurulmuş bir rejim, arada sırada ortaya çıkan tıbbi bir hastalık veya sıvı ve elektrolit kaybı veya kısıtlaması nedeniyle ortaya çıkabilen ara sıra Na+ kaybı dönemleri nedeniyle karmaşık hale gelebilir; Terde Li+'nın Na+'ya göre tercihli salgılanması nedeniyle ağır terleme bir istisna olabilir.
Bu nedenle Li+ alan hastaların plazma konsantrasyonunun en azından ara sıra kontrol edilmesi gerekir.

Bulantı, ishal, gündüz uyuşukluğu, poliüri, polidipsi, kilo alımı, ince el titremesi ve akne dahil dermatolojik reaksiyonlar gibi yan etkiler terapötik doz aralıklarında bile yaygındır.

Lityum klorürün Kullanımı ve Depolanması:

Yangın Dışı Dökülmeye Müdahale:

KÜÇÜK DÖKÜLMELER VE SIZINTI:
Bu kimyasalın dökülmesi durumunda katı dökülen malzemeyi su ile ıslatmalı, ardından nemlendirilmiş malzemeyi uygun bir kaba aktarmalısınız.
Kalan malzemeyi almak için suyla nemlendirilmiş emici kağıt kullanın.

Kirlenmiş giysilerinizi ve emici kağıdı, daha sonra imha etmek üzere buhar geçirmez bir plastik torbaya koyun.
Kirlenmiş tüm yüzeyleri sabun ve su solüsyonuyla yıkayın.
Güvenlik Görevlisi (veya diğer sorumlu kişi) alanın uygun şekilde temizlendiğini doğrulayana kadar kirlenmiş alana tekrar girmeyin.

DEPOLAMA ÖNLEMLERİ:
Bu kimyasalı soğutulmuş sıcaklıklarda saklamalı ve Lityum klorürü nemden korumalısınız.

Lityum klorürün Reaktivite Profili:
Bu malzemeler zayıf oksitleyici veya indirgeyici güçlere sahiptir.
Redoks reaksiyonları yine de meydana gelebilir.
Örneğin, genellikle kimyasal olarak inert olarak kabul edilen CO2, eğer ikisi birlikte ısıtılırsa güçlü indirgeyici ajan Mg'yi kuvvetli bir şekilde oksitler.

Bu sınıftaki bileşiklerin çoğunluğu suda az çözünür veya çözünmez.
Suda çözünürse, çözeltiler genellikle ne kuvvetli asidik ne de kuvvetli baziktir.

Bu bileşikler suyla reaksiyona girmez.
Bazıları asitlerle reaksiyona girer: karbonatlar asitlerle işlendiğinde karbondioksit ve ısı üretir; florürler, sülfitler ve sülfitler asitlerle işlendiğinde toksik gazlar (sırasıyla hidrojen florür, kükürt dioksit ve hidrojen sülfit) üretir.

Lityum Klorürde İlk Yardım Önlemleri:

GÖZLER:
Öncelikle kurbanda kontakt lens olup olmadığını kontrol edin ve varsa çıkarın.
Kazazedenin gözlerini 20 ila 30 dakika boyunca su veya normal salin solüsyonuyla yıkayın ve aynı anda hastaneyi veya zehir kontrol merkezini arayın.

Doktorun özel talimatı olmadan mağdurun gözlerine herhangi bir merhem, yağ veya ilaç sürmeyin.
Belirtiler (kızarıklık veya tahriş gibi) gelişirse mağduru derhal hastaneye nakledin.

DERİ:
Kirlenmiş tüm giysileri çıkarırken ve izole ederken, etkilenen cildi DERHAL suyla yıkayın.
Etkilenen tüm cilt bölgelerini sabun ve suyla iyice yıkayın.
Kızarıklık veya tahriş gibi belirtiler gelişirse HEMEN bir doktor çağırın ve mağduru tedavi için hastaneye nakletmeye hazır olun.

SOLUMA:
Derhal kirlenmiş alanı terk edin; temiz havadan derin nefes alın.
Semptomlar (hırıltılı solunum, öksürük, nefes darlığı veya ağızda, boğazda veya göğüste yanma gibi) gelişirse, doktoru arayın ve mağduru hastaneye nakletmeye hazır olun.

Bilinmeyen bir atmosfere giren kurtarıcılara uygun solunum koruması sağlayın.
Mümkün olduğunda Bağımsız Solunum Cihazı (SCBA) kullanılmalıdır; mevcut değilse, Koruyucu Giysiler kapsamında tavsiye edilenden daha yüksek veya buna eşit bir koruma düzeyi kullanın.

YUTMA:
KUSTURMAYA ÇALIŞMAYIN.
Mağdurun bilinci yerindeyse ve sarsılmıyorsa, kimyasalı seyreltmek için 1 veya 2 bardak su verin ve DERHAL bir hastaneyi veya zehir kontrol merkezini arayın.
Bir doktorun tavsiyesi üzerine mağduru hastaneye nakletmeye hazır olun.

Mağdurun konvülsiyonu varsa veya bilinci kapalıysa ağızdan herhangi bir şey vermeyin, mağdurun hava yolunun açık olduğundan emin olun ve mağduru başı vücudundan aşağıda olacak şekilde yan yatırın.
KUSTURMAYA ÇALIŞMAYIN. Mağduru HEMEN hastaneye nakledin.

Yangın söndürme
Lityum klorür içeren yangınlar kuru kimyasal, karbon dioksit veya Halon söndürücü ile kontrol altına alınabilir.

Lityum Klorürün Kaza Sonucu Yayılması Önlemleri:

Dökülme İmhası:

Kişisel koruma:
Havadaki Lityum klorür konsantrasyonuna uyarlanmış partikül filtreli solunum cihazı kullanın.
Dökülen maddeyi kapalı kaplara süpürün.

Uygunsa tozlanmayı önlemek için önce nemlendirin.
Geri kalanı dikkatlice toplayın.
Daha sonra yerel düzenlemelere göre saklayın ve atın.

Bertaraf Yöntemleri:
En uygun hareket tarzı, mesleki maruziyet veya çevresel kirlenmeye daha az doğal eğilimi olan alternatif bir kimyasal ürün kullanmaktır.
Malzemenin kullanılmayan kısmını Lityum klorür onaylı kullanım için geri dönüştürün veya Lityum klorürü üreticiye veya tedarikçiye iade edin.

Kimyasalın nihai imhasında aşağıdakiler dikkate alınmalıdır:
Lityum klorürün hava kalitesi üzerindeki etkisi; toprakta veya suda potansiyel göç; hayvan, su ve bitki yaşamı üzerindeki etkiler; ve çevre ve halk sağlığı düzenlemelerine uygunluk.

Lityum klorür tanımlayıcıları:
CAS Numarası: 7447-41-8
CHEBI: CHEBI:48607
ChEMBL: ChEMBL69710
ChemSpider: 22449
ECHA Bilgi Kartı: 100.028.375
EC Numarası: 231-212-3
MeSH: Lityum+klorür
PubChem Müşteri Kimliği: 433294
RTECS numarası: OJ5950000
UNII: G4962QA067
BM numarası: 2056
CompTox Kontrol Paneli (EPA): DTXSID2025509
InChI: InChI=1S/ClH.Li/h1H;/q;+1/p-1
Anahtar: KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M
InChI=1S/ClH.Li/h1H;/q;+1/p-1
Anahtar: KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M
InChI=1/ClH.Li/h1H;/q;+1/p-1
Anahtar: KWGKDLIKAYFUFQ-REWHXWOFAB
SMILES: [Li+].[Cl-]

CAS: 7447-41-8
Moleküler Formül: ClLi
Molekül Ağırlığı (g/mol): 42,39
MDL Numarası: MFCD00011078
InChI Anahtarı: KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M
PubChem Müşteri Kimliği: 433294
CHEBI: CHEBI:48607
IUPAC Adı: lityum(1+) klorür
SMILES: [Li+].[Cl-]

Doğrusal Formül: LiCl
MDL Numarası: MFCD00011078
AB Numarası: 231-212-3
Beilstein/Reaxys No.: Yok
Pubchem Müşteri Kimliği: 433294
IUPAC Adı: Lityum klorür
SMILES: [Li+].[Cl-]
InchI Tanımlayıcı: InChI=1S/ClH.Li/h1H;/q;+1/p-1
InchI Anahtarı: KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M

Eşanlamlılar: Lityum klorür
Doğrusal Formül: LiCl
CAS Numarası: 7447-41-8
Molekül Ağırlığı: 42.39
EC Numarası: 231-212-3

CAS numarası: 7447-41-8
EC numarası: 231-212-3
Sınıf: ACS, Reag. Ph Avro
Tepe Formülü: ClLi
Kimyasal formül: LiCl
Molar Kütle: 42,39 g/mol
GTİP Kodu: 2827 39 85
Kalite Seviyesi: MQ300

Lityum klorürün özellikleri:
Kimyasal formül: LiCl
Molar kütle: 42,39 g·mol−1
Görünüm: beyaz katı
higroskopik, keskin
Yoğunluk: 2,068 g/cm3
Erime noktası: 605–614 °C (1,121–1,137 °F; 878–887 K)
Kaynama noktası: 1.382 °C (2.520 °F; 1.655 K)
Suda çözünürlük: 68,29 g/100 mL (0 °C)
74,48 g/100 mL (10°C)
84,25 g/100 mL (25°C)
88,7 g/100 mL (40 °C)
123,44 g/100 mL (100°C)
Çözünürlük: hidrazin, metilformamid, bütanol, selenyum(IV) oksiklorür, propanolde çözünür
Metanolde çözünürlük: 45,2 g/100 g (0 °C)
43,8 gr/100 gr (20 °C)
42,36 gr/100 gr (25°C)
44,6 g/100 g (60 °C)
Etanolde çözünürlük: 14,42 g/100 g (0 °C)
24,28 gr/100 gr (20°C)
25,1 gr/100 gr (30 °C)
23,46 gr/100 gr (60 °C)
Formik asitte çözünürlük: 26,6 g/100 g (18 °C)
27,5 gr/100 gr (25°C)
Asetonda çözünürlük: 1,2 g/100 g (20 °C)
0,83 gr/100 gr (25°C)
0,61 gr/100 gr (50°C)
Sıvı amonyakta çözünürlük: 0,54 g/100 g (-34 °C)
3,02 gr/100 gr (25°C)
Buhar basıncı: 1 torr (785 °C)
10 tor (934 °C)
100 tor (1130 °C)
Manyetik duyarlılık (χ): −24,3·10−6 cm3/mol
Kırılma indeksi (nD): 1,662 (24 °C)
Viskozite: 0,87 cP (807 °C)

Bileşik Formülü: ClLi
Molekül Ağırlığı: 42.39
Görünüm: Beyaz toz
Erime Noktası: 605° C (1,121° F)
Kaynama Noktası: 1.382° C (2.520° F)
Yoğunluk: 2,07 g/cm3
H2O'da çözünürlük: Yok
Tam Kütle: 41.9849
Monoizotopik Kütle: 41.9849

Kaynama noktası: 1360 °C (1013 hPa)
Yoğunluk: 2,07 g/cm3 (20 °C)
Erime Noktası: 608,52 °C
pH değeri: 6 (50 g/l, H₂O, 20 °C)
Buhar basıncı: 1,33 hPa (547 °C)
Yığın yoğunluğu: 530 kg/m3
Çözünürlük: 569 g/l

Molekül Ağırlığı: 42,4 g/mol
Hidrojen Bağı Donör Sayısı: 0
Hidrojen Bağı Alıcı Sayısı: 1
Dönebilen Tahvil Sayısı: 0
Tam Kütle: 41,9848561 g/mol
Monoizotopik Kütle: 41,9848561 g/mol
Topolojik Kutupsal Yüzey Alanı: 0Å²
Ağır Atom Sayısı: 2
Karmaşıklık: 2
İzotop Atom Sayısı: 0
Tanımlı Atom Stereocenter Sayısı: 0
Tanımsız Atom Stereocenter Sayısı: 0
Tanımlı Bond Stereocenter Sayısı: 0
Tanımsız Bond Stereocenter Sayısı: 0
Kovalent Bağlı Birim Sayısı: 2
Bileşik Kanonikleştirilmiş: Evet

Lityum klorürün özellikleri:
Test (argentometrik, LiCl): ≥ %99
Çözünmeyen madde: ≤ %0,01
Nitrat (NO₃): ≤ %0,001
Sülfat (SO₄): ≤ %0,005
Ağır metaller (ACS): ≤ %0,002
Ba (Baryum): ≤ %0,002
Ca (Kalsiyum): ≤ %0,005
Fe (Demir): ≤ %0,0005
K (Potasyum): ≤ %0,01
Mg (Magnezyum): ≤ %0,005
Na (Sodyum): ≤ %0,02
Toplam alkali: ≤ 0,008 meq/g
Kurutma kaybı (130 °C): ≤ %1,0

Kaynama Noktası: 1382.0°C
Erime Noktası: 605.0°C
Beyaz renk
Fiziksel Form: Kristal Granüller
Miktar: 100 gr
Test Yüzdesi Aralığı: %98,5 min. (Arjantometri)
Doğrusal Formül: LiCl
Fieser: 01,609; 02,246; 04,298; 05,677; 12.277; 16.194
Merck Endeksi: 15,5584
Çözünürlük Bilgisi: Suda çözünürlük: 832g/L (20°C). Diğer çözünürlükler: alkoller, eter, piridin, nitrobenzen ve asetonda çözünür

Lityum klorürün yapısı:
Koordinasyon geometrisi: Oktahedral
Moleküler şekil: Doğrusal (gaz)
Dipol momenti: 7,13 D (gaz)

Lityum klorürün termokimyası:
Isı kapasitesi (C): 48,03 J/mol·K
Std molar entropi (S⦵298): 59,31 J/mol·K
Std oluşum entalpisi (ΔfH⦵298): -408,27 kJ/mol
Gibbs serbest enerjisi (ΔfG⦵): -384 kJ/mol

Lityum klorürün ilgili bileşikleri:

Diğer anyonlar:
Lityum florür
Lityum bromür
Lityum iyodür
Lityum astatid

Diğer katyonlar:
Sodyum klorit
Potasyum klorür
Rubidyum klorür
Sezyum klorür
Fransiyum klorür

Lityum klorürün isimleri:

Düzenleyici süreç adları:
Lityum klorür
lityum klorür
Lityum klorür (LiCl)

IUPAC adları:
LİTYUM KLORÜR
Lityum Klorür
Lityum klorür
lityum klorür
Lityum Klorür
Lityum Klorür Susuz
Lityum klorür susuz
Lityum klorür, susuz
Lityum monoklorür
lityum(1+) klorür
lityum(1+) iyon klorür
LİTYUM-KLORÜR-
lityum;klorür
lityumklorür
lityum klorür

Tercih edilen IUPAC adı:
Lityum klorür

Sistematik IUPAC adı:
Lityum(1+) klorür

Ticari isimler:
Klorür Lityum Susuz
Lityum klorür

Diğer tanımlayıcılar:
1220508-63-3
1309791-76-1
2018280-04-9
404596-80-1
7447-41-8

Lityum klorürün eşanlamlıları:
LİTYUM KLORÜR
7447-41-8
LiCl
Lityumklorür
lityum klorür
Chlorku litu
klorolityum
Lityumklorür
Lityum klorür (LiCl)
lityum;klorür
ClLi
Chlorku litu [Lehçe]
CCRIS 5924
CHEBI:48607
lithii kloridum
HSDB4281
Lutyum klorür
Lityum Klorür
litio'nun rengi
Lityum klorür (toz)
EINECS 231-212-3
MFCD00011078
Chlorure de lityum [Fransızca]
NSC 327172
UNII-G4962QA067
LİTYUM MURIATIKUM
G4962QA067
NSC-327172
LityumKlorürGr(Susuz)
CHEMBL69710
DTXSID2025509
EC 231-212-3
NSC327172
Lityum Klorür, Susuz
Lityum klorür, ultra kuru
Klorür, Lityum
2M Lityum Klorür Elektrolit, Elektrot Dolum Solüsyonu
Lityum Klorür (Tetrahidrofuranda %2,3, yaklaşık 0,5mol/L)
lityum klorür
Lityum klorür, susuz, parçalar, %99,99 eser metal bazında
Işık Kilidi (licl)
Lopac-L-4408
LİTYUM MONOKLORÜR
D07WXT
MolMap_000071
WLN: LI G
Lityum klorür, ACS sınıfı
Lopac0_000604
LİTYUM KLORÜR [MI]
Lityum klorür pil sınıfı
Lityum klorür, ACS reaktifi
DTXCID105509
LİTYUM KLORÜR [HSDB]
LİTYUM KLORÜR [INCI]
LİTYUM MURIATIKUM [HPUS]
KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M
LİTYUM KLORÜR [WHO-DD]
Lityum klorür, THF'de %3-5
HMS3261J10
Tox21_500604
BDBM50494542
AKOS015902822
AKOS015950647
AKOS024438070
CCG-204693
lityum klorür, gama ışınlanmış, 8 m
LP00604
LS-1644
SDCCGSBI-0050586.P002
Lityum klorür, ACS reaktifi, >=%99
Lityum klorür, ReagentPlus®, %99
NCGC00015607-01
NCGC00015607-02
NCGC00015607-03
NCGC00015607-04
NCGC00015607-07
NCGC00093980-01
NCGC00093980-02
NCGC00261289-01
BP-13612
SY002997
Lityum klorür, Vetec™ reaktif sınıfı
AB-0100604
FT-0627896
L0204
L0222
Lityum klorür, Eser metal sınıfı %99,9
L 4408
Lityum klorür, SAJ birinci sınıf, >=%98,0
Lityum klorür, moleküler biyoloji için, >=%99
Lityum klorür, SAJ özel sınıfı, >=%99,0
A838146
Lityum klorür, BioXtra, >=%99,0 (titrasyon)
Q422930
SR-01000076252
SR-01000076252-1
Lityum klorür, toz, >=%99,99 eser metal bazında
Lityum klorür, puris. pa, susuz, >=%99,0 (AT)
Lityum klorür, susuz, boncuklar, -10 ağ gözü, >=%99,9 eser metal bazında
Lityum klorür, susuz, boncuklar, -10 gözenekli, %99,998 eser metal bazlı
Lityum klorür, puris. pa, ACS reaktifi, susuz, >=%99,0 (AT)
Lityum klorür, susuz, serbest akışlı, Redi-Dri(TM), ACS reaktifi, >=%99
Lityum klorür, susuz, serbest akışlı, Redi-Dri(TM), ReagentPlus(R), %99
Lityum klorür, BioUltra, moleküler biyoloji için, susuz, >=%99,0 (AT)
59217-69-5
Lityum klorür [ACD/IUPAC Adı] [Wiki]
231-212-3 [EINECS]
7447-41-8 [RN]
Klorür, Lityum
Chlorku litu [Lehçe]
Lityum klorür [Fransızca] [ACD/IUPAC Adı]
cloruro de litio [İtalyanca]
G4962QA067
hidroklorik asit lityum tuzu
LiCl [Formül]
Lityumklorür [Almanca] [ACD/IUPAC Adı]
[7447-41-8] [RN]
16712-20-2 [RN]
20233-17-4 [RN]
404596-80-1 [RN]
7789-01-7 [RN]
85144-11-2 [RN]
CHEMBL69710
Chlorku Litu
Chlorku litu [Lehçe]
klorolityum
Chlorure de lityum [Fransızca]
litio'nun rengi
D018021
EINECS 231-212-3
Elektrolit kaybı
LiCl231-212-3MFCD00011078
lithii chloridum [Latince]
lithii kloridum
Lityum klorür (toz)
Lityum klorür, susuz
Lityum klorür eksik
LİTYUM MONOKLORÜR
lityum;klorür
LİTYUM-7LI KLORÜR
lityumklorür
Lityum eksik
Lopac0_000604
MFCD00011078 [MDL numarası]
MFCD00149764
MFCD00190539
MolMap_000071
OmniPur(R) Lityum Klorür
UNII:G4962QA067
UNII-G4962QA067
WLN: LI G
氯化锂 [Çince]