IUPAC adı: Sülfürik asit
CAS Numarası: 7664-93-9
EC Numarası: 231-639-5
Kimyasal formül: H2SO4
Molar kütle: 98.079 g
Antik çağda vitriol yağı olarak bilinen sülfürik asit (Amerikan yazımı ve tercih edilen IUPAC adı) veya sülfürik asit (İngiliz Milletler Topluluğu yazımı), moleküler formülü H2SO4 olan kükürt, oksijen ve hidrojen elementlerinden oluşan bir mineral asittir.
Sülfürik asit, suyla karışabilen renksiz, kokusuz ve viskoz bir sıvıdır.
Saf sülfürik asit, su buharına olan güçlü ilgisi nedeniyle Dünya'da doğal olarak mevcut değildir; bu nedenle higroskopiktir ve havadaki su buharını kolayca emer.
Konsantre sülfürik asit, güçlü dehidrasyon özelliklerine sahip bir oksidan olduğundan, kayalardan metallere kadar diğer malzemelere karşı oldukça aşındırıcıdır.
Fosfor pentoksit, sülfürik asit tarafından kurutulmadığı, aksine sülfürik asidi kükürt trioksite dehidrate ettiği için dikkate değer bir istisnadır.
Suya sülfürik asit eklendiğinde önemli miktarda ısı açığa çıkar; bu nedenle, açığa çıkan ısı, işlem sırasında sıcak asit damlacıkları püskürterek çözeltiyi kaynatabileceğinden, aside su ekleme işleminin tersi yapılmamalıdır.
Sülfürik asit vücut dokusuyla temas ettiğinde ciddi asidik kimyasal yanıklara ve hatta dehidrasyon nedeniyle ikincil termal yanıklara neden olabilir.
Seyreltik sülfürik asit, oksidatif ve dehidrasyon özellikleri olmaksızın önemli ölçüde daha az tehlikelidir; ancak yine de asitliği nedeniyle dikkatli kullanılmalıdır.
Sülfürik asit çok önemli bir kimyasal maddedir ve bir ülkenin sülfürik asit üretimi, endüstriyel gücünün iyi bir göstergesidir.
Sülfürik asit, temas işlemi, ıslak sülfürik asit işlemi, kurşun oda işlemi ve diğer bazı yöntemler gibi farklı yöntemlerle yaygın olarak üretilmektedir.
Sülfürik asit de kimya endüstrisinde önemli bir maddedir. Sülfürik asit en yaygın olarak gübre üretiminde kullanılır, ancak mineral işleme, petrol arıtma, atık su işleme ve kimyasal sentez için de önemlidir.
Sülfürik asit, evsel asidik tahliye temizleyicilerinde, kurşun asit akülerde elektrolit olarak, bir bileşiğin dehidrasyonunda ve çeşitli temizlik maddelerinde dahil olmak üzere çok çeşitli son uygulamalara sahiptir. Sülfürik asit, kükürt trioksitin suda çözülmesiyle elde edilebilir.
Sülfürik asit dereceleri:
Neredeyse %100 sülfürik asit çözeltileri yapılabilse de, kaynama noktasında sonraki SO3 kaybı konsantrasyonu %98,3 aside getirir.
%98,3 kalite, depolamada daha kararlıdır ve "konsantre sülfürik asit" olarak tanımlananın olağan şeklidir.
Diğer konsantrasyonlar farklı amaçlar için kullanılır.
Bazı yaygın konsantrasyonlar şunlardır:
"Bölme asidi" ve "kule asidi", kurşun hazne işlemi tarafından üretilen iki sülfürik asit konsantrasyonuydu; hazne asidi, kurşun haznesinin kendisinde üretilen asittir (nitrosilsülfürik asitle kontaminasyonu önlemek için <%70) ve kule asidi Glover kulesinin dibinden asit çıkarıldı.
Gerektiğinde laboratuvarda konsantre sülfürik asitten hazırlanabilmelerine rağmen, artık ticari sülfürik asit konsantrasyonları olarak kullanılmazlar.
Özellikle "10 M" sülfürik asit (birçok titrasyonda kullanılan hazne asidinin modern eşdeğeri), iyi bir karıştırma ile eşit hacimdeki suya yavaş yavaş %98 sülfürik asit eklenerek hazırlanır: karışımın sıcaklığı yükselebilir 80 °C (176 °F) veya daha yüksek.
saf sülfürik asit:
Saf sülfürik asit renksiz yağlı bir sıvıdır ve 25 °C'de <0,001 mmHg ve 145.8 °C'de 1 mmHg buhar basıncına sahiptir ve %98 sülfürik asit 40 °C'de <1 mmHg buhar basıncına sahiptir.
Katı halde, sülfürik asit, neredeyse trigonal kafes parametreleriyle monoklinik kristaller oluşturan moleküler bir katıdır.
Yapı (010) düzlemine paralel katmanlardan oluşur, burada her molekül diğer iki moleküle hidrojen bağlarıyla bağlıdır.
Hidratlar H2SO4·nH2O n = 1, 2, 3, 4, 6.5 ve 8 olarak bilinir, ancak çoğu ara hidrat orantısızlığa karşı kararlıdır.
Polarite ve iletkenlik:
Susuz H2SO4, 100 civarında bir dielektrik sabitine sahip olan çok polar bir sıvıdır.
Sülfürik asit, otoprotoliz olarak bilinen bir süreç olan protonlama yoluyla ayrışmanın neden olduğu yüksek bir elektrik iletkenliğine sahiptir.
Otoprotoliz için denge sabiti:
Kap ([H3SO4]+[HSO4]−) (25 °C) = 2,7×10−4
Su için karşılaştırılabilir denge sabiti, Kw 10−14'tür, 1010 (10 milyar) faktör daha küçüktür.
Asidin viskozitesine rağmen, H3SO4 ve HSO4'ün etkin iletkenlikleri
iyonlar, molekül içi bir proton değiştirme mekanizması (sudaki Grotthuss mekanizmasına benzer) nedeniyle yüksektir ve sülfürik asidi iyi bir elektrik iletkeni yapar.
Sülfürik asit ayrıca birçok reaksiyon için mükemmel bir çözücüdür.
Kimyasal özellikler:
Su ile reaksiyon ve dehidrasyon özelliği sergiler.
Konsantre sülfürik asit damlaları, dehidrasyon yoluyla bir parça pamuklu havluyu hızla bozar.
Konsantre sülfürik asidin dehidrasyon özelliklerini gösteren bir deney.
Konsantre sülfürik asit sükroz ile temas ettiğinde, sükrozun yavaş karbonlaşması gerçekleşir.
Reaksiyona, beherin üzerinde yükselen köpüklü karbon sütununun oluşumuna katkıda bulunan gazlı ürünlerin evrimi eşlik eder.
Sülfürik asidin hidratasyon reaksiyonu oldukça ekzotermik olduğundan, seyreltme her zaman aside su değil, suya asit eklenerek yapılmalıdır.
Reaksiyon, suyun hızlı protonasyonunu destekleyen bir dengede olduğundan, suya asit eklenmesi, asidin sınırlayıcı reaktif olmasını sağlar.
HSO4, bisülfat anyonudur ve SO4, sülfat anyonudur.
Ka1 ve Ka2 asit ayrışma sabitleridir.
Sülfürik asidin hidrasyonu termodinamik olarak uygun olduğundan, suya afinitesi oldukça güçlüdür; bu nedenle, sülfürik asit mükemmel bir dehidrasyon maddesidir.
Konsantre sülfürik asit, şeker ve diğer karbonhidratlar dahil olmak üzere diğer kimyasal bileşiklerden suyu (H2O) uzaklaştıran ve karbon, ısı ve buhar üreten çok güçlü bir dehidrasyon özelliğine sahiptir.
Laboratuvarda, bu genellikle sofra şekerinin (sakaroz) sülfürik asitle karıştırılmasıyla gösterilir.
Karbon oluştuğunda şeker beyazdan koyu kahverengiye ve ardından siyaha dönüşür.
Sert bir siyah, gözenekli karbon sütunu da ortaya çıkacaktır.
Oluşan ısı nedeniyle karbon güçlü bir karamel kokusu alacaktır.
Benzer şekilde, nişastayı konsantre sülfürik asitle karıştırmak, sülfürik asit tarafından emildiği gibi (biraz seyreltilmiş hale gelen) temel karbon ve suyu verecektir.
Bunun etkisi, selülozdan oluşan kağıt üzerine konsantre sülfürik asit döküldüğünde görülebilir; selüloz yanmış bir görünüm vermek için reaksiyona girer, karbon bir yangında kurum gibi görünür.
Daha az dramatik olmasına rağmen, asidin pamuk üzerindeki etkisi, seyreltilmiş halde bile kumaşı tahrip edecektir.
oluşum:
Saf sülfürik asit, suya olan büyük ilgisi nedeniyle Dünya'da doğal olarak susuz halde bulunmaz.
Seyreltik sülfürik asit, su mevcudiyetinde kükürt dioksitin atmosferik oksidasyonu - yani sülfürlü asidin oksidasyonu ile oluşan asit yağmurunun bir bileşenidir.
Kömür veya petrol gibi kükürt içeren yakıtlar yakıldığında, ana yan ürün kükürt dioksittir (başlıca ürünler olan karbon oksitler ve su dışında).
Sülfürik asit, demir sülfür gibi sülfür minerallerinin oksidasyonu ile doğal olarak oluşur.
Ortaya çıkan su oldukça asidik olabilir ve asit maden drenajı (AMD) veya asit kaya drenajı (ARD) olarak adlandırılır.
Bu asidik su, sülfit cevherlerinde bulunan metalleri çözebilir ve bu da parlak renkli, toksik çözeltilerle sonuçlanır.
imalat:
Sülfürik asit, geleneksel temas işlemi (DCDA) veya ıslak sülfürik asit işlemi (WSA) yoluyla kükürt, oksijen ve sudan üretilir.
İletişim süreci:
İlk adımda, kükürt dioksit üretmek için kükürt yakılır.
S(ler) + O2 → SO2
Sülfür dioksit, bir vanadyum(V) oksit katalizörü varlığında oksijen ile kükürt trioksite oksitlenir.
Bu reaksiyon tersine çevrilebilir ve kükürt trioksit oluşumu ekzotermiktir.
2 SO2 + O2 ⇌ 2 SO3
Kükürt trioksit, dumanlı sülfürik asit ve pirosülfürik asit olarak da bilinen oleum (H2S2O7) oluşturmak üzere %97-98 H2SO4 içine emilir.
Oleum daha sonra konsantre sülfürik asit oluşturmak için suyla seyreltilir.
H2SO4 + SO3 → H2S2O7
H2S2O7 + H2O → 2 H2SO4
SO3'ün suda doğrudan çözülmesi uygulanmamaktadır.
Islak sülfürik asit işlemi
İlk adımda, kükürt dioksit üretmek için kükürt yakılır:
S + O2 → SO2 (-297 kJ/mol)
veya alternatif olarak hidrojen sülfür (H2S) gazı yakılarak SO2 gazına dönüştürülür:
2 H2S + 3 O2 → 2 H2O + 2 SO2 (−1036 kJ/mol)
Sülfür dioksit daha sonra katalizör olarak vanadyum(V) oksit ile oksijen kullanılarak kükürt trioksite oksitlendi.
2 SO2 + O2 ⇌ 2 SO3 (−198 kJ/mol) (reaksiyon tersine çevrilebilir)
Sülfür trioksit, sülfürik asit H2SO4'e hidratlanır:
SO3 + H2O → H2SO4(g) (−101 kJ/mol)
Son adım, sülfürik asidin sıvı %97-98 H2SO4'e yoğunlaştırılmasıdır:
H2SO4(g) → H2SO4(l) (−69 kJ/mol)
Öbür metodlar
Daha az bilinen bir yöntem, metabisülfitin bir beherin dibine yerleştirildiği ve 12.6 molar konsantrasyonda hidroklorik asidin eklendiği metabisülfit yöntemidir.
Ortaya çıkan gaz, reaksiyon ilerledikçe kahverengi/kırmızı nitrojen dioksit buharlarını serbest bırakacak olan nitrik asit içinden fokurdatılır.
Reaksiyonun tamamlandığı, dumanların kesilmesiyle gösterilir.
Bu yöntem, oldukça uygun olan ayrılmaz bir sis üretmez.
3 SO2 + 2 HNO3 + 2 H2O → 3 H2SO4 + 2 NO
Kükürtün buhar varlığında güherçile (potasyum nitrat, KNO3) ile birlikte yakılması tarihsel olarak kullanılmıştır.
Güherçile ayrıştıkça, kükürdü sülfürik asit üretmek için suyla birleşen SO3'e oksitler.
Alternatif olarak, bakır(II) veya demir(III) klorür gibi oksitleyici bir metal tuzunun sulu bir solüsyonunda kükürt dioksitin çözülmesi:
2 FeCl3 + 2 H2O + SO2 → 2 FeCl2 + H2SO4 + 2 HCl
2 CuCl2 + 2 H2O + SO2 → 2 CuCl + H2SO4 + 2 HCl
Seyreltik formda olmasına ve saflaştırma için ekstra çaba gerektirmesine rağmen, sülfürik asit üretmenin daha az bilinen iki laboratuvar yöntemi.
Bir bakır (II) sülfat çözeltisi, bir bakır katot ve platin/grafit anot ile elektrolize edilerek katotta süngerimsi bakır ve anotta oksijen gazı çıkışı elde edilebilir, seyreltik sülfürik asit çözeltisi, dönüştüğünde reaksiyonun tamamlandığını gösterir. temizlemek için mavi (katotta hidrojen üretimi başka bir işarettir):
2 CuSO4 + 2 H2O → 2 Cu + 2 H2SO4 + O2
Daha maliyetli, tehlikeli ve zahmetli ancak yeni olan, elektrolitik çözelti olarak kükürt, su ve hidrobromik asit karışımı kullanan elektrobromin yöntemidir. Kükürt, asit çözeltisi altında kabın dibine itilir.
Daha sonra, katot yüzeye yakın olacak şekilde bakır katot ve platin/grafit anot kullanılır ve anot, akımı uygulamak için elektrolitin altına yerleştirilir. Bu daha uzun sürebilir ve toksik brom/kükürt bromür buharları yayabilir, ancak reaktan asit geri dönüştürülebilir. Genel olarak, yalnızca kükürt ve su, sülfürik asit ve hidrojene dönüştürülür (buhar olarak asit kayıpları hariç):
2 HBr → H2 + Br2 (sulu hidrojen bromürün elektrolizi) Br2 + Br ↔ Br3 (ilk tribromür üretimi, sonunda Br− tükendikçe tersine döner) 2S + Br2 → S2Br2 (brom, kükürt dibromit oluşturmak için kükürt ile reaksiyona girer) S2Br2 + 8 H2O + 5 Br2 → 2 H2SO4 + 12 HBr (disülfür dibromürün oksidasyonu ve hidrasyonu) 1900'den önce, sülfürik asitlerin çoğu kurşun oda prosesi ile üretiliyordu.
1940 gibi geç bir tarihte, Amerika Birleşik Devletleri'nde üretilen sülfürik asidin %50'ye kadarı, oda proses tesislerinde üretildi.
19. yüzyılın başlarından ortalarına kadar "vitriol" bitkileri, diğer yerlerin yanı sıra, İskoçya'daki Prestonpans'ta, Shropshire'da ve İrlanda Kontluğu'ndaki Lagan Vadisi'nde keten için ağartıcı olarak kullanıldı.
Çamaşırların erken ağartılması, ekşi sütten elde edilen laktik asit kullanılarak yapıldı, ancak bu yavaş bir süreçti ve vitriol kullanımı ağartma sürecini hızlandırdı.
2000 yılında sülfürik asit üretimi
Sülfürik asit çok önemli bir kimyasal maddedir ve gerçekten de bir ülkenin sülfürik asit üretimi, onun endüstriyel gücünün iyi bir göstergesidir.
2004 yılındaki dünya üretimi, aşağıdaki coğrafi dağılımla yaklaşık 180 milyon ton idi: Asya %35, Kuzey Amerika (Meksika dahil) %24, Afrika %11, Batı Avrupa %10, Doğu Avrupa ve Rusya %10, Avustralya ve Okyanusya %7, Güney Amerika %7.
Bu miktarın çoğu (≈60%) gübreler, özellikle süperfosfatlar, amonyum fosfat ve amonyum sülfatlar için tüketilir.
Yaklaşık %20'si kimya endüstrisinde deterjan, sentetik reçine, boyarmadde, ilaç, petrol katalizörleri, böcek öldürücüler ve antifriz üretiminde ve ayrıca petrol kuyusu asitlendirme, alüminyum küçültme, kağıt boyutlandırma ve su arıtma gibi çeşitli işlemlerde kullanılmaktadır.
Kullanımların yaklaşık %6'sı pigmentlerle ilgilidir ve boyalar, emayeler, baskı mürekkepleri, kaplanmış kumaşlar ve kağıtları içerirken, geri kalanı patlayıcı, selofan, asetat ve viskoz tekstiller, yağlayıcılar, non-engel üretimi gibi çok sayıda uygulamaya dağılmıştır. demirli metaller ve piller.
Kimyasalların endüstriyel üretimi:
Sülfürik asidin başlıca kullanımı, fosfatlı gübrelerin imalatında kullanılan fosforik asit üretimi için "ıslak yöntem"dir.
Bu yöntemde fosfat kayası kullanılır ve yılda 100 milyon tondan fazla işlenir.
Bu ham madde aşağıda fluorapatit olarak gösterilmiştir, ancak tam bileşim değişebilir.
Bu, kalsiyum sülfat, hidrojen florür (HF) ve fosforik asit üretmek için %93 sülfürik asit ile işlenir. HF, hidroflorik asit olarak çıkarılır. Genel süreç şu şekilde temsil edilebilir:
Ca5(PO4)3F (florapatit) + 5 H2SO4 + 10 H2O → 5 CaSO4·2H2O (kalsiyum sülfat dihidrat) + HF + 3H3PO4
Önemli bir azotlu gübre olan amonyum sülfat, en yaygın olarak demir ve çelik üretim tesislerini besleyen kok tesislerinden yan ürün olarak üretilir.
Kömürün termal ayrışmasında üretilen amonyağın atık sülfürik asit ile reaksiyona sokulması, amonyağın bir tuz olarak kristalize olmasına (genellikle demir kirliliği nedeniyle kahverengi) ve tarım kimyasalları endüstrisine satılmasına izin verir.
Sülfürik asidin bir diğer önemli kullanımı, kağıt üreticisinin şapı olarak da bilinen alüminyum sülfat üretimi içindir.
Bu, kağıt hamuru lifleri üzerinde küçük miktarlarda sabunla reaksiyona girerek, hamur liflerini sert bir kağıt yüzeyinde pıhtılaştırmaya yardımcı olan jelatinli alüminyum karboksilatlar verebilir.
Sülfürik asit ayrıca su arıtma tesislerinde safsızlıkları filtrelemek ve suyun tadını iyileştirmek için kullanılan alüminyum hidroksit yapımında da kullanılır.
Alüminyum sülfat, boksitin sülfürik asit ile reaksiyona sokulmasıyla yapılır:
2 AlO(OH) + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 4 H2O
Sülfürik asit, boyarmadde çözeltilerinin imalatında da önemlidir.
Kükürt-iyot döngüsü
Kükürt-iyot döngüsü, muhtemelen sudan hidrojen üretmek için kullanılabilen bir dizi termo-kimyasal işlemdir.
Sülfürik asit, net reaktantı su ve net ürünleri hidrojen ve oksijen olan üç kimyasal reaksiyondan oluşur.
2 I2 + 2 SO2 + 4 H2O → 4 HI + 2 H2SO4 (120 °C, Bunsen reaksiyonu)
2 H2SO4 → 2 SO2 + 2 H2O + O2 (830 °C)
4 YÜKSEK → 2 I2 + 2 H2 (320 °C)
Kükürt ve iyot bileşikleri geri kazanılır ve yeniden kullanılır, bu nedenle süreç bir döngü olarak değerlendirilir.
Bu süreç endotermiktir ve yüksek sıcaklıklarda gerçekleşmelidir, bu nedenle ısı şeklinde enerji sağlanmalıdır.
Sülfür-iyot döngüsü, hidrojene dayalı bir ekonomi için hidrojen sağlamanın bir yolu olarak önerilmiştir.
Sülfürik asit, elektrolize bir alternatiftir ve mevcut buhar reforming yöntemleri gibi hidrokarbonlar gerektirmez.
Ancak, bu şekilde üretilen hidrojendeki mevcut tüm enerjinin, onu yapmak için kullanılan ısı tarafından sağlandığını unutmayın.
Sülfür-iyot döngüsü şu anda hidrojen elde etmek için uygun bir yöntem olarak araştırılmaktadır, ancak yüksek sıcaklıklarda konsantre, aşındırıcı asit, işlem büyük ölçekte inşa edildiğinde şu anda aşılmaz güvenlik tehlikeleri oluşturmaktadır.
Hibrit kükürt döngüsü
Hibrit kükürt döngüsü (HyS), hidrojen üretimi için kullanılması amaçlanan iki aşamalı bir su ayırma işlemidir.
Kükürt oksidasyonu ve indirgemesine dayalı olarak, iki adımdan biri için (termokimyasal yerine) bir elektrokimyasal reaksiyon kullandığından hibrit termokimyasal döngü olarak sınıflandırılır.
Kalan termokimyasal adım, kükürt-iyot döngüsü ile paylaşılır.
Endüstriyel temizlik maddesi
Sülfürik asit, otomobil ve büyük beyaz eşya endüstrisine satılmadan önce haddelenmiş sac ve kütüklerden oksidasyon, pas ve kireçlenmeyi gidermek için demir ve çelik endüstrisi tarafından büyük miktarlarda kullanılır.
Kullanılmış asit genellikle kullanılmış asit yenileme (SAR) tesisi kullanılarak geri dönüştürülür.
Bu tesisler, kullanılmış asidi [açıklama gerekli] doğal gaz, rafineri gazı, akaryakıt veya diğer yakıt kaynaklarıyla yakar.
Bu yanma işlemi, daha sonra "yeni" sülfürik asit üretmek için kullanılan gaz halinde kükürt dioksit (SO2) ve kükürt trioksit (SO3) üretir.
SAR santralleri, metal eritme tesislerine, petrol rafinerilerine ve sülfürik asidin toplu olarak tüketildiği diğer endüstrilere yaygın olarak yapılan ilavelerdir, çünkü bir SAR tesisi işletmek, harcanan asit bertarafı ve yeni asit alımlarının tekrar eden maliyetlerinden çok daha ucuzdur.
Hidrojen peroksit (H2O2), substrat yüzeylerinin temizlenebileceği güçlü ama çok toksik bir temizleme solüsyonu olan piranha solüsyonu üretmek için sülfürik aside eklenebilir.
Piranha çözümü tipik olarak mikro elektronik endüstrisinde ve ayrıca laboratuvar ortamlarında cam eşyaları temizlemek için kullanılır.
katalizör
Sülfürik asit, kimya endüstrisinde çeşitli başka amaçlar için kullanılır.
Örneğin, naylon yapımında kullanılan sikloheksanon oksimin kaprolaktama dönüştürülmesi için olağan asit katalizörüdür.
Sülfürik asit, Mannheim işlemi yoluyla tuzdan hidroklorik asit yapmak için kullanılır.
Petrol rafinasyonunda çok fazla H2SO4, örneğin izobütanın izobütilen ile reaksiyonu için bir katalizör olarak, benzinin (petrolün) oktan derecesini yükselten bir bileşik olan izooktan vermek için bir katalizör olarak kullanılır.
Sülfürik asit ayrıca, katı karbon oluşturmak için çeşitli şekerlerin dehidrasyonu gibi endüstriyel reaksiyonlarda dehidre edici veya oksitleyici bir ajan olarak da kullanılır.
Elektrolit
Asidik tahliye temizleyicileri genellikle yüksek konsantrasyonda sülfürik asit içerir, bu da bir parça pH kağıdını kırmızıya çevirir ve anında kömürleştirir, hem güçlü asidik yapıyı hem de dehidrasyon özelliğini gösterir.
Sülfürik asit, kurşun-asit akülerde (kurşun-asit akümülatör) elektrolit görevi görür:
anotta:
Pb + SO4 ⇌ PbSO4 + 2 e−
katotta:
PbO2 + 4 H+ + SO4 + 2 e− ⇌ PbSO4 + 2 H2O
Su borularının içindeki yağı, kılları ve hatta kağıt mendilleri çözmek için asidik bir tahliye temizleyici kullanılabilir.
Etraflı:
Pb + PbO2 + 4 H+ + 2 SO4 ⇌ 2 PbSO4 + 2 H2O
Ev içi kullanımlar
Yüksek konsantrasyonlarda sülfürik asit, yağı, kılları, kağıt mendilleri vb. çıkarmak için kullanılan asidik tahliye temizleyicilerinde sıklıkla ana bileşendir.
Alkali versiyonlarına benzer şekilde, bu tür tahliye açıcılar, hidroliz yoluyla yağları ve proteinleri çözebilir.
Ayrıca, konsantre sülfürik asit güçlü bir dehidrasyon özelliğine sahip olduğundan, kurutma işlemi ile kağıt mendilleri de çıkarabilir.
Asit su ile kuvvetli reaksiyona girebileceğinden, bu tür asidik tahliye açıcılar temizlenecek boruya yavaş yavaş ilave edilmelidir.
Tarih
Asidin türetilebileceği bir camsı mineral kategorisi olan vitriol çalışması eski zamanlarda başlamıştır.
Sümerlerin, maddelerin rengine göre sınıflandırdıkları bir vitriol türleri listesi vardı.
Vitriolün kökeni ve özellikleri hakkındaki en eski tartışmalardan bazıları, Yunan doktor Dioscorides'in (MS birinci yüzyıl) ve Romalı doğa bilimci Yaşlı Pliny'nin (MS 23-79) eserlerindedir.
Galen ayrıca tıbbi kullanımını da tartıştı.
Vitriolik maddelerin metalurjik kullanımları Panopolisli Zosimos'un Helenistik simya eserlerinde, Phisica et Mystica incelemesinde ve Leyden papirüsü X'te kaydedilmiştir.
Cabir ibn Hayyan (öldü MS 806 – c. 816, Latincede Geber olarak bilinir), Abū Bakr al-Rāzī (MS 865 – 925, Latincede Rhazes olarak bilinir), İbn Sina (MS 980 – 1037) gibi Orta Çağ İslam kimyagerleri , Latince'de Avicenna olarak bilinir) ve Muhammed ibn Ibrāhīm al-Watwat (MS 1234 – 1318) mineral sınıflandırma listelerinde vitriol'e yer vermiştir.[36]
Sülfürik asit, bir demir imbik içinde "yeşil vitriol" (demir(II) sülfat) kavrularak hazırlandığı için, ortaçağ Avrupalı simyacılar tarafından "vitriol yağı" olarak adlandırıldı.
Buna ilişkin ilk belirsiz imalar, Vincent of Beauvais'in eserlerinde, Saint Albertus Magnus'a atfedilen Compositum de Compositis'te ve sözde Geber'in Summa Excellentis'inde (tüm MS on üçüncü yüzyıl) görülür.
On yedinci yüzyılda, Alman-Hollandalı kimyager Johann Glauber, sülfürü güherçile (potasyum nitrat, KNO3) ile birlikte buharın varlığında yakarak sülfürik asit hazırladı.
Güherçile ayrıştıkça, kükürdü sülfürik asit üretmek için suyla birleşen SO3'e oksitler.
1736'da Londralı bir eczacı olan Joshua Ward, ilk büyük ölçekli sülfürik asit üretimine başlamak için bu yöntemi kullandı.
1746'da Birmingham'da John Roebuck, bu yöntemi, daha güçlü, daha ucuz ve daha önce kullanılan cam kaplardan daha büyük yapılabilen kurşun kaplı odalarda sülfürik asit üretmek için uyarladı.
Bu süreç, sülfürik asit üretiminin etkili bir şekilde sanayileşmesine izin verdi.
Birkaç iyileştirmeden sonra, kurşun oda süreci veya "oda süreci" olarak adlandırılan bu yöntem, neredeyse iki yüzyıl boyunca sülfürik asit üretimi için standart olarak kaldı.
John Roebuck'ın işlemiyle oluşturulan sülfürik asit, %65'lik bir konsantrasyona yaklaştı.
Fransız kimyager Joseph Louis Gay-Lussac ve İngiliz kimyager John Glover tarafından kurşun odası prosesinde daha sonra yapılan iyileştirmeler, konsantrasyonu %78'e çıkardı. Bununla birlikte, bazı boyaların imalatı ve diğer kimyasal işlemler, daha konsantre bir ürün gerektirir.
18. yüzyıl boyunca, bu yalnızca minerallerin orijinal simya süreçlerine benzer bir teknikle kuru damıtılmasıyla yapılabilirdi. Pirit (demir disülfid, FeS2) havada ısıtılarak demir(II) sülfat, FeSO4 elde edildi, bu da havada daha fazla ısıtılarak oksitlenerek demir(III) sülfat, Fe2(SO4)3, 480 °C'ye ısıtıldığında Fe2(SO4)3 C, herhangi bir konsantrasyonda sülfürik asit verecek şekilde sudan geçirilebilen demir(III) oksit ve kükürt trioksite ayrışır.
Bununla birlikte, bu işlemin maliyeti, konsantre sülfürik asidin büyük ölçekli kullanımını engelledi.
1831'de İngiliz sirke tüccarı Peregrine Phillips, kükürt trioksit ve konsantre sülfürik asit üretmek için çok daha ekonomik bir süreç olan temas işleminin patentini aldı.
Bugün dünyadaki sülfürik asidin neredeyse tamamı bu yöntemle üretilmektedir.
Antik çağda vitriol yağı olarak bilinen sülfürik asit veya sülfürik asit, moleküler formülü H2SO4 olan kükürt, oksijen ve hidrojen elementlerinden oluşan bir mineral asittir.
ANAHTAR KELİMELER:
7664-93-9, 231-639-5, Vitriol Yağı, Dihidrojen sülfat, Matlaştırma asidi, Akü asidi, Daldırma asidi, Asit sülfürik, Elektrolit asidi, Acidum sülfürikum
Görünüm: Renksiz sıvı
Koku: Kokusuz
Yoğunluk: 1.8302 g/cm3, sıvı
Erime noktası: 10.31°C
Kaynama noktası: 337°C
Suda çözünürlük: karışabilir, ekzotermik
Buhar basıncı: 0.001 mmHg (20 °C)
Asitlik (pKa): -2.8, 1.99
Eşlenik baz: Bisülfat
Viskozite: 26,7 cP (20 °C)
XLogP3-AA: -1.4 XLogP3 3.0 tarafından hesaplanmıştır
Hidrojen Bağ Donör Sayısı: 2
Hidrojen Bağ Alıcı Sayısı: 4
Dönebilen Bağ Sayısı: 0
Tam Kütle: 97.96737971
Monoizotopik Kütle: 97.96737971
Topolojik Kutup Yüzey Alanı: 83 Ų
Ağır Atom Sayısı: 5
Karmaşıklık: 81.3
İzotop Atom Sayısı: 0
Tanımlanan Atom Stereocenter Sayısı: 0
Tanımsız Atom Stereocenter Sayısı: 0
Tanımlı Bond Stereocenter Sayısı: 0
Tanımsız Bond Stereocenter Sayısı: 0
Kovalent Bağlı Birim Sayısı: 1
Bileşik Kanonikleştirildi: Evet
Sülfürik asit hakkında Yardımcı bilgi
Sülfürik asit, REACH Tüzüğü kapsamında kayıtlıdır ve yılda ≥ 10 000 000 ton olarak Avrupa Ekonomik Alanında üretilir ve/veya ithal edilir.
Sülfürik asit tüketiciler tarafından, eşyalarda, profesyonel çalışanlar tarafından (yaygın kullanımlar), formülasyonda veya yeniden ambalajlamada, sanayi sitelerinde ve imalatta kullanılmaktadır.
Tüketici Kullanımları
Sülfürik asit şu ürünlerde kullanılmaktadır: pH düzenleyiciler ve su arıtma ürünleri, yıkama ve temizlik ürünleri, metal yüzey işleme ürünleri, piller için elektrolitler, laboratuvar kimyasalları, metal olmayan yüzey işleme ürünleri ve ekstraksiyon ajanları.
Sülfürik asidin çevreye salınması endüstriyel kullanımdan oluşabilir: işleme yardımcısı olarak.
Sülfürik asidin çevreye diğer salınımı muhtemelen şunlardan meydana gelebilir: iç mekan kullanımı (örn. makine yıkama sıvıları/deterjanlar, otomotiv bakım ürünleri, boyalar ve kaplamalar veya yapıştırıcılar, kokular ve oda spreyleri), minimum salınımlı kapalı sistemlerde dış mekan kullanımı (örn. otomotiv süspansiyonundaki hidrolik sıvılar, motor yağındaki yağlayıcılar ve fren sıvıları) ve dış mekan kullanımı.
Makale hizmet ömrü
Sülfürik asidin çevreye salınması endüstriyel kullanımdan meydana gelebilir: işleme yardımcısı olarak, başka bir maddenin daha ileri imalatında (ara maddelerin kullanımı), karışımların formülasyonunda, maddenin imalatında ve eşyaların üretiminde bir ara adım olarak.
Sülfürik asidin çevreye diğer salınımı aşağıdakilerden meydana gelebilir: minimum salınımlı kapalı sistemlerde dış mekan kullanımı (örn. otomotiv süspansiyonundaki hidrolik sıvılar, motor yağındaki yağlayıcılar ve fren sıvıları), iç mekan kullanımı (örn. makine yıkama sıvıları/deterjanlar, otomotiv bakım ürünleri, boyalar ve kaplamalar veya yapıştırıcılar, kokular ve oda spreyleri) ve düşük salınım oranına sahip uzun ömürlü malzemelerde (örn. döşeme, mobilya, oyuncaklar, inşaat malzemeleri, perdeler, ayakkabı, deri ürünleri, kağıt ve karton ürünler) iç mekan kullanımı , elektronik ekipman).
Sülfürik asit, serbest bırakılması amaçlanmayan karmaşık eşyalarda bulunabilir: elektrik pilleri ve akümülatörler.
Profesyonel çalışanlar tarafından yaygın kullanımlar
Sülfürik asit şu ürünlerde kullanılmaktadır: laboratuvar kimyasalları, yıkama ve temizlik ürünleri, pH düzenleyiciler ve su arıtma ürünleri ve metal yüzey işleme ürünleri.
Sülfürik asit şu alanlarda kullanılmaktadır: bilimsel araştırma ve geliştirme, madencilik ve belediye arzı (örn. elektrik, buhar, gaz, su) ve kanalizasyon arıtma.
Sülfürik asit, kimyasallar, metaller, fabrikasyon metal ürünler, gıda ürünleri, kağıt hamuru, kağıt ve kağıt ürünleri, elektrik, elektronik ve optik ekipman ve makine ve araçların imalatında kullanılır.
Sülfürik asidin çevreye salınması endüstriyel kullanımdan oluşabilir: işleme yardımcısı olarak.
Sülfürik asidin çevreye diğer salınımı muhtemelen şunlardan meydana gelebilir: iç mekan kullanımı (örn. makine yıkama sıvıları/deterjanlar, otomotiv bakım ürünleri, boyalar ve kaplamalar veya yapıştırıcılar, kokular ve oda spreyleri) ve minimum salınımlı kapalı sistemlerde dış mekan kullanımı (örn. otomotiv süspansiyonundaki hidrolik sıvılar, motor yağındaki yağlayıcılar ve fren sıvıları).
Formülasyon veya yeniden paketleme
Sülfürik asit şu ürünlerde kullanılmaktadır: pH düzenleyiciler ve su arıtma ürünleri, metal yüzey işleme ürünleri, metal olmayan yüzey işleme ürünleri, polimerler ve laboratuvar kimyasalları.
Sülfürik asidin çevreye salınması, endüstriyel kullanımdan oluşabilir: karışımların formülasyonu ve ürünlerin üretiminde.
Sanayi sitelerinde kullanımlar
Sülfürik asit şu ürünlerde kullanılmaktadır: pH düzenleyiciler ve su arıtma ürünleri, metal yüzey işleme ürünleri, metal olmayan yüzey işleme ürünleri, ekstraksiyon maddeleri ve yıkama ve temizlik ürünleri.
Sülfürik asit, başka bir maddenin üretimiyle (ara maddelerin kullanımı) sonuçlanan endüstriyel bir kullanıma sahiptir.
Sülfürik asit şu alanlarda kullanılır: madencilik.
Sülfürik asit, kimyasallar, metaller, kağıt hamuru, kağıt ve kağıt ürünleri, gıda ürünleri ve fabrikasyon metal ürünlerin imalatında kullanılır.
Sülfürik asidin çevreye salınması endüstriyel kullanımdan meydana gelebilir: işleme yardımcısı olarak, eşyaların üretiminde, endüstriyel sitelerde işleme yardımcılarında, başka bir maddenin (ara maddelerin kullanımı), kapalı haldeki maddelerin daha ileri imalatında bir ara adım olarak. minimum salınımlı ve karışım formülasyonlu sistemler.
Sülfürik asidin çevreye diğer salınımları muhtemelen şunlardan kaynaklanabilir: iç mekan kullanımı (örn. makine yıkama sıvıları/deterjanlar, otomotiv bakım ürünleri, boyalar ve kaplamalar veya yapıştırıcılar, kokular ve oda spreyleri).
Sülfürik asit renksiz yağlı bir sıvıdır. Sülfürik asit, ısı salınımı ile suda çözünür.
Sülfürik asit metaller ve dokular için aşındırıcıdır.
Sülfürik asit, temas halinde ahşabı ve diğer organik maddelerin çoğunu kömürleştirir, ancak yangına neden olması pek olası değildir.
Yoğunluk 15 lb / gal.
Düşük konsantrasyonlara uzun süreli maruz kalma veya yüksek konsantrasyonlara kısa süreli maruz kalma, inhalasyondan kaynaklanan olumsuz sağlık etkilerine neden olabilir.
Sülfürik asit, gübre ve diğer kimyasalların yapımında, petrol rafinasyonunda, demir ve çelik üretiminde ve diğer birçok kullanım için kullanılır.
Başlangıç oranı: Ani Kalıcılık: Saatler, günler Koku eşiği: Kaynak/kullanım/diğer tehlikeler: Pil/boyalar/kağıt/tutkal/metal endüstrileri; volkanik gaz; ısıtıldığında zehirli dumanlar.
Sülfürik asit, sülfürik olarak da yazılır sülfürik (H2SO4), ayrıca vitriol yağı veya hidrojen sülfat olarak da adlandırılır, yoğun, renksiz, yağlı, aşındırıcı sıvı; tüm kimyasalların ticari olarak en önemlilerinden biridir.
Sülfürik asit, endüstriyel olarak, suyun kükürt trioksit (bkz. kükürt oksit) ile tepkimesiyle hazırlanır, bu da sırasıyla kükürt dioksit ve oksijenin kimyasal kombinasyonu ile ya temas süreci ya da hazne süreci ile yapılır.
Çeşitli konsantrasyonlarda asit, gübrelerin, pigmentlerin, boyaların, ilaçların, patlayıcıların, deterjanların ve inorganik tuzların ve asitlerin imalatında ve ayrıca petrol arıtma ve metalurjik işlemlerde kullanılır.
En bilinen uygulamalarından birinde, sülfürik asit, kurşun asitli akümülatörlerde elektrolit görevi görür.
Saf sülfürik asit, 25 °C'de (77 °F) 1.830 özgül ağırlığa sahiptir; 10.37 °C'de (50.7 °F) donar.
Saf asit ısıtıldığında kısmen su ve kükürt trioksite ayrışır; ikincisi, asit konsantrasyonu yüzde 98,3'e düşene kadar buhar olarak kaçar.
Bu sülfürik asit ve su karışımı, bir atmosfer basıncında 338 °C (640 °F) sabit sıcaklıkta kaynar.
Sülfürik asit genellikle yüzde 78, 93 veya yüzde 98 konsantrasyonlarda sağlanır.
Suya olan afinitesi nedeniyle doğada saf susuz sülfürik asit yoktur.
Volkanik aktivite, belirli volkanlarla ilişkili emisyonlara bağlı olarak sülfürik asit üretimi ile sonuçlanabilir ve bir patlamadan kaynaklanan sülfürik asit aerosolleri stratosferde uzun yıllar kalabilir.
Bu aerosoller daha sonra asit yağmurunun bir bileşeni olan kükürt dioksite (SO2) dönüşebilir, ancak volkanik aktivite asit yağmuruna nispeten küçük bir katkıda bulunur.
Sülfürik asit çok güçlü bir asittir; sulu çözeltilerde tamamen iyonlaşarak hidronyum iyonları (H3O+) ve hidrojen sülfat iyonları (HSO4−) oluşturur.
Seyreltik çözeltilerde hidrojen sülfat iyonları da ayrışır ve daha fazla hidronyum iyonu ve sülfat iyonu (SO42−) oluşturur.
Konsantre sülfürik asit, oksitleyici bir ajan olmasının yanı sıra, yüksek sıcaklıklarda birçok metal, karbon, kükürt ve diğer maddelerle kolayca reaksiyona girerek su ile şiddetli bir şekilde birleşen güçlü bir dehidrasyon ajanıdır; bu kapasitede ahşap, kağıt veya şeker gibi birçok organik maddeyi karbonlu bir kalıntı bırakarak kömürleştirir.
Dumanlı sülfürik asit veya oleum terimi, yüzde 100 sülfürik asit içindeki kükürt trioksit çözeltilerine uygulanır; genellikle yüzde 20, 40 veya 65 kükürt trioksit içeren bu çözeltiler, organik kimyasalların hazırlanması için kullanılır.
Sülfürik asit, Mattling asit veya Vitriol Yağı olarak da bilinir. Sülfürik asit güçlü bir asidik yapıya sahiptir ve aşındırıcıdır. Daha yüksek konsantrasyonlarda oksitleyici ajan ve dehidrasyon ajanı olarak işlev görür. Sülfürik asit, kokusuz ve rengi olmayan şuruplu bir sıvıdır. Sülfürik asit suda çözünür ve suda çözündüğünde ısı yayar. Sülfürik asit, gübre üretiminde yaygın olarak kullanılmaktadır. Sülfürik asit ayrıca kimyasal sentez ve atık su proseslerinde de kullanılmaktadır.
Susuz sülfürik asidin dielektrik sabiti 100 civarındadır ve çok polar bir sıvıdır.
Sülfürik asit, çok çeşitli endüstrilerde geniş ölçekli kullanımları olan belki de en önemli ağır endüstriyel kimyasaldır.
Sülfürik Asit Kullanımları
Gübre yapımında sülfürik asit kullanılır.
Çelik ve demir üretiminde sülfürik asit kullanılır.
Sülfürik asit, kimyasal üretim endüstrilerinde kullanılır.
Petrol rafinasyonunda sülfürik asit kullanılır.
Sülfürik asit, fosforik asit üretmek için kullanılır
Sanayilerde çelik ve demirden pası çıkarmak için temizlik maddesi olarak kullanılan sülfürik asit
Sülfürik asit, sikloheksanon oksimi naylon yapmak için kullanılan kaprolaktama dönüştürmek için bir katalizör olarak kullanılır.
Sülfürik asit, kurşun-asit akülerde elektrolit olarak kullanılır
Amonyum sülfat yapımında sülfürik asit kullanılır.
Sülfürik asit akülerde kullanılır
Sülfürik asit veya sülfürik asit veya hidrojen sülfat (kimyasal formül H2SO4) ticari olarak önemli yoğun, renksiz, yağlı, aşındırıcı bir sıvıdır.
Sülfürik asit, yeşil vitriollerin veya demir(II) sülfatın kavrulmasıyla hazırlandığı için vitriol yağı olarak adlandırıldı.
Sülfürik asit, gübre üretimi için büyük ölçüde gübre üretim tesislerinde kullanılan güçlü bir dibazik asittir.
Ticari olarak temas prosesi ile üretilir.
Oleum veya dumanlı sülfürik asit, kükürt trioksit (SO3) gazlarını veya buharlarını konsantre H2SO4 çözeltisinde çözerek elde edilir.
Kimya laboratuvarlarında her zaman karıştırılarak yavaş yavaş su dökülerek seyreltilir.
Sülfürik asit çok güçlü bir diprotik asittir.
Sülfürik asit higroskopiktir ve havadaki nemi kolayca emer.
Sülfürik asit güçlü bir oksitleyici ajandır ve yüksek sıcaklıklarda birçok metalle reaksiyona girer.
Konsantre H2SO4 ayrıca güçlü bir dehidrasyon maddesidir.
Konsantre sülfürik aside su eklenmesi çok ekzotermik bir reaksiyondur ve patlamalara neden olabilir.
Sülfürik asit (H2SO4) kükürt, oksijen ve hidrojen elementlerini içerir.
Sülfürik asit, vitriol yağı veya hidrojen sülfat olarak bilinir.
Sülfürik asit, ticari açıdan en önemli kimyasallardan biridir.
Su ve kükürt trioksitin reaksiyonu, ürün sülfürik asit olarak sonuçlanır.
Kükürt trioksit, kükürt dioksit ve oksijenin kimyasal kombinasyonu veya oda prosesi ile yapılır.
Doğada, suya olan güçlü ilgisi nedeniyle saf sülfürik asit yoktur.
Sülfürik asit, farklı uygulamalar için farklı konsantrasyonlarda sağlanır.
Sülfürik asit moleküler formülü H2SO4'tür.
Sülfürik asit, bir kükürt atomuna, kükürt atomuna bağlı dört oksijen atomuna ve iki oksijen atomuna bağlı iki hidrojen atomuna sahiptir.
Kükürde bir çift bağ ile iki oksijen, tek bir bağ ile iki hidroksil grubu bağlanır.
Sülfürik asit, bir kükürt oksoasididir.
VSEPR Teorisine göre, yapı, yalnız çiftler ve bağ çiftleri arasında minimum itme olacak şekilde düzenlenmiştir.
Sülfürik asit kullanımları
Sülfürik asit kullanımlarından bazıları aşağıda verilmiştir.
Gübreler: Sülfürik asit, fosfatlı gübrelerin hazırlanmasında kullanılan fosforik asit yapmak için büyük miktarlarda kullanılır.
Farmasötikler: Sülfürik asit, aktif farmasötik bileşenler de dahil olmak üzere çeşitli kimyasal maddelerin kimyasal sentezi için bir çözücü olarak kullanılır. Sülfürik asit kullanılarak üretilen bir tür aktif farmasötik bileşen, kemoterapide (kanser tedavisi) yaygın olarak kullanılan alkilleyici maddelerdir.
Benzin: Sülfürik asit, CEMS için gaz numunelerinde de mevcuttur.
Otomobil aküleri: Kurşun-Asit tipi akülerin imalatında sülfürik asit kullanılmaktadır. Otomobil ve kamyonlar için otomotiv endüstrisinde sızdırmaz üniteli kurşun asit tipi aküler kullanılmaktadır.
Kağıt ağartma: Kağıt hamuru ve kağıt endüstrisinde, sülfürik asit, çevre dostu ECF kimyasal kağıt hamuru işlemi için ana ağartma maddesi olan klor dioksitin yerinde üretimi için kullanılır.
Su arıtımı: Atıksu arıtımında arıtılan suyun pH seviyesine bağlı olarak bir asit veya baz eklenir. Atık suyun pH seviyesini normale döndürmek için ya sülfürik asit ya da bir baz kimyasal kullanılır ve bu işlem nötralizasyon olarak bilinir.
Selüloz lifleri: Sülfürik asit, suni ipek lifi gibi selüloz liflerinin yapımında da kullanılır.
Çelik üretimi: Günümüzde, petrol rafinerisi, benzin ve diğer rafineri ürünlerindeki yabancı maddeleri temizlemek için etkin bir şekilde kullanılmaktadır.
Sülfürik asit metallerin işlenmesinde kullanılır, örneğin: kalay veya çinko ile kaplamadan önce demir ve çeliğin asitlenmesi veya temizlenmesinde.
Renklendirici maddeler: Sülfürik asit, boyar madde, ilaç ve dezenfektanların hazırlanmasında renklendirici madde olarak kullanılır.
İyon değişim reçinelerinin rejenerasyonu: Sülfürik asit genellikle güçlü asit katyon reçinelerini yeniden oluşturmak için kullanılır.
Kalsiyum sülfatın çökelmesini kontrol etmek için sülfürik asit kullanılır.
Seçilen akış hızlarında azaltılmış sülfürik asit konsantrasyonları ile rejenerasyon gereklidir.
Kükürt trioksit su ile temas ettiğinde sülfürik asit oluşur.
Sülfürik asit pek çok şeyde kullanılır, muhtemelen en ünlüsü kurşun-asit akülerde, muhtemelen arabanızın motorunun yakınında bulunan akü gibi.
Bunun yanı sıra, sülfürik asit, hepimizin yiyebilmesi için ekinlerimizin büyümesini sağlamak için gübre yapmak için kullanıldı.
Petrol ürünlerini saflaştırmak için sülfürik asit kullanılmıştır.
Sülfürik asit ayrıca yapıştırıcı ve diğer asitlerin yapılmasına yardımcı olmak için kullanılır.
Sülfürik asit de patlayıcı yapımında kullanılır.
Sülfürik asit
7664-93-9
vitriol yağı
dihidrojen sülfat
matlaştırma asidi
Akü asidi
daldırma asidi
asit sülfürik
elektrolit asit
asit sülfürikum
Vitriol Kahverengi Yağ
H2SO4
tetraoksosülfürik asit
kükürt asidi
sülfürik asit konsantresi
UNII-O40UQP6WCF
sülfürik asit çözeltisi
CHEBI:26836
MFCD00064589
O40UQP6WCF
BOV
NSC-38965
NSC-248648
Asit Deterjan Çözeltisi
E513
vitreol yağı
Caswell No 815
sülfürik asit
H2 (S O4)
HSDB 1811
Kükürt oksit (SO4)
EINECS 231-639-5
UN1830
UN1832
opsonat
sülfürik asit
sülfürik asit
sülfürik asit
Nordhausen asidi
sülfürik asit
matlaştırma asidi
sülfürik asit
G-sülfürik asit
şap ruhu
Vitriol, yağı
vitriol ruhu
dihidrojen sülfat
UN2796
Sülfürik asit %50
12772-98-4
4.1M Sülfürik asit
dihidroksidodioksidokükürt
susuz sülfürik asit
Sülfürik asit, %60
Sülfürik Asit, %96
Sülfürik Asit, %98
dihidrojen tetraoksosülfat
DSSTox_CID_9683
Sülfürik Asit Reaktifi ACS
EC 231-639-5
Sülfürik asit, %95-99
DSSTox_RID_78807
hidrojen tetraoksosülfat(VI)
NCIOpen2_006177
DSSTox_GSID_29683
hidrojen tetraoksosülfat(2-)
Sülfürik asit çözeltisi, 1 M
Sülfürik asit, %99,999
UN 1830 (Tuz/Karışım)
UN 1832 (Tuz/Karışım)
UN 2796 (Tuz/Karışım)
Sülfürik asit çözeltisi, %70
Sülfürik asit çözeltisi, 5 mM
CHEMBL572964
INS NO.513
O2S(OH)