Acide borique

L'acide borique est un hydrate d'oxyde borique faiblement acide avec des propriétés antiseptiques, antifongiques et antivirales douces. Le mécanisme d'action exact de l'acide borique est inconnu; généralement cytotoxique pour toutes les cellules. Il est utilisé dans le traitement des infections à levures et des boutons de fièvre.
L'acide borique est un solide blanc inodore. Point de fusion 171 ° C. Coule et se mélange à l'eau.
L'acide borique est un membre des acides boriques. Il a un rôle d'astringent. C'est un acide conjugué d'un dihydrogénoborate.

Numéro CAS: 10043-35-3

Description

Formule moléculaire brute : H3BO3

Principaux synonymes
Noms français :

ACIDE BORACIQUE
Acide borique
ACIDE ORTHOBORIQUE
BORON TRIHYDROXIDE
O-BORIC ACID
TRIHYDROXYDE DE BORE
Noms anglais :

BORA
BORACIC ACID
Borate compounds, Inorganic [10043-35-3], boric acid
Boric acid
HYDROGEN BORATE
ORTHOBORIC ACID
Utilisation et sources d'émission
Agent ignifuge, fabrication de produits pharmaceutiques

SYNONYMES
Acide boracique, borate d'hydrogène, acide orthoborique;
Acide boracique; Orthoborate d'hydrogène; Trihydroxyborane CAS NO. 10043-35-3; Acide boracique, borate d'hydrogène, acide orthoborique; Acide boracique; Orthoborate d'hydrogène; Trihydroxyborane; Borsäure; ácido bórico; Acide borique; Acide orthoborique; PUFFER TRIS-BORAT-EDTA; TRIS-BORATE-EDTA; TAMPON TRIS-BORATE-EDTA; DISODIUM TRIS-BORATE-EDTA; Ant flip; basilitb; borique; Acide borique (BH3O3); Acide borique (H3BO3); acide borique (h3bo3); Boricacid, médicinal; Borofax; Hydroxyde de bore; Borsaure
No CAS: 10043-35-3, 11113-50-1 (base); 13813-79-1 (acide orthoborique); 13460-50-9, 13780-71-7 (acide métaborique); L'acide borique, également appelé borate d'hydrogène, acide boracique et acide orthoborique, est un acide de Lewis monobasique faible de bore. Cependant, certains de ses comportements vis-à-vis de certaines réactions chimiques suggèrent qu'il s'agit également d'acide tribasique au sens de Brønsted. L'acide borique est souvent utilisé comme antiseptique, insecticide, ignifuge, absorbeur de neutrons ou précurseur d'autres composés chimiques. Il a la formule chimique H3BO3 (parfois noté B (OH) 3), et existe sous forme de cristaux incolores ou d'une poudre blanche qui se dissout dans l'eau. Lorsqu'il se présente sous forme de minéral, il est appelé sassolite.
L'acide borique, ou sassolite, se trouve principalement à l'état libre dans certains districts volcaniques, par exemple dans la région italienne de la Toscane, les îles Lipari et l'État américain du Nevada. Dans ces milieux volcaniques, il sort, mélangé à de la vapeur, de fissures dans le sol. On le trouve également en tant que constituant de nombreux minéraux naturels - borax, boracite, ulexite (boronatrocalcite) et colémanite. L'acide borique et ses sels se trouvent dans l'eau de mer. On le trouve également dans les plantes, y compris presque tous les fruits.

L'acide borique a d'abord été préparé par Wilhelm Homberg (1652–1715) à partir de borax, par l'action d'acides minéraux, et a reçu le nom de sal sedativum Hombergi («sel sédatif d'Homberg»). Cependant, les borates, y compris l'acide borique, sont utilisés depuis l'époque des Grecs de l'Antiquité pour le nettoyage, la conservation des aliments et d'autres activités.
L'acide borique peut être préparé en faisant réagir du borax (tétraborate de sodium décahydraté) avec un acide minéral, tel que l'acide chlorhydrique:

Na2B4O7 · 10H2O + 2 HCl → 4 B (OH) 3 [ou H3BO3] + 2 NaCl + 5 H2O
Il est également formé comme sous-produit de l'hydrolyse des trihalogénures de bore et du diborane: [4]

B2H6 + 6 H2O → 2 B (OH) 3 + 6 H2
BX3 + 3 H2O → B (OH) 3 + 3 HX (X = Cl, Br, I)
Propriétés
L'acide borique est soluble dans l'eau bouillante. Lorsqu'il est chauffé au-dessus de 170 ° C, il se déshydrate, formant de l'acide métaborique (HBO2):

H3BO3 → HBO2 + H2O
L'acide métaborique est un solide cristallin blanc et cubique et n'est que légèrement soluble dans l'eau. L'acide métaborique fond à environ 236 ° C, et lorsqu'il est chauffé au-dessus d'environ 300 ° C, il se déshydrate davantage, formant de l'acide tétraborique, également appelé acide pyroborique (H2B4O7):

4 HBO2 → H2B4O7 + H2O
Le terme acide borique peut parfois désigner l'un de ces composés. Un chauffage supplémentaire (à environ 330 ° C) [5] conduit au trioxyde de bore.

H2B4O7 → 2 B2O3 + H2O
Il existe des interprétations contradictoires quant à l'origine de l'acidité des solutions aqueuses d'acide borique.
La spectroscopie Raman de solutions fortement alcalines a montré la présence de l'ion B (OH) −4, [6] conduisant certains à conclure que l'acidité est exclusivement due à l'extraction de OH− de l'eau:

B (OH) 3 + H2O ⇌ B (OH) −4 + ​​H + (K = 7,3 × 10−10; pK = 9,14) ou plus correctement exprimée dans la solution aqueuse:

B (OH) 3 + 2 H2O ⇌ B (OH) −4 + ​​H3O +
Ceci peut être caractérisé [7] [8] [9] comme une acidité de Lewis du bore envers OH-, plutôt que comme une acidité de Brønsted.

Les anions polyborates se forment à un pH de 7 à 10 si la concentration en bore est supérieure à environ 0,025 mol / L. Le plus connu d'entre eux est l'ion `` tétraborate '', trouvé dans le borax minéral:

4 [B (OH) 4] - + 2 H + ⇌ [B4O5 (OH) 4] 2− + 7 H2O
L'acide borique apporte une contribution importante à l'absorption des sons à basse fréquence dans l'eau de mer.

Réactions
Avec les polyols contenant des diols cis-vicinaux, tels que le glycérol et le mannitol, l'acidité de la solution d'acide borique est augmentée. Avec différentes concentrations de mannitol, le pK de B (OH) 3 s'étend sur cinq ordres de grandeur (de 9 à 4): cette acidité exacerbée de l'acide borique en présence de mannitol est aussi parfois appelée «acide mannitoborique». [11] Greenwood et Earnshawn (1997) [12] font référence à une valeur de pK de 5,15 tandis qu'une valeur de pK de 3,80 est également rapportée dans le livre de Vogel. Cela est dû à la formation d'un chélate de bore-mannitol, [B (C6H8O2 (OH) 4) 2] -, également connu sous le nom de complexe de mannitoborate, selon la réaction de complexation suivante libérant un proton:

(acide mannitoborique)
acide borique
B (OH) 3 + 2 mannitol C6H14O6
 ⇌
complexe de mannitoborate
[B (C6H8O2 (OH) 4) 2] - + 3 H2O + H +
(pKa allant de 4 à 9, selon la concentration de mannitol)
Cette fonction est utilisée en chimie analytique pour déterminer la teneur en bore dans une solution aqueuse par titrage potentiométrique avec une base forte, telle que NaOH. [12]

L'acide borique se dissout également dans l'acide sulfurique anhydre:

B (OH) 3 + 6 H2SO4 → B (HSO4) 4− + 2 HSO4− + 3 H3O +
L'acide borique réagit avec les alcools pour former des esters borates, B (OR) 3 où R est un alkyle ou un aryle.
Un agent déshydratant, tel que l'acide sulfurique concentré est généralement ajouté:

B (OH) 3 + 3 ROH → B (OU) 3 + 3 H2O
Une variété de sels est également connue, impliquant l'anion trigonal planaire BO33-borate.

Structure moléculaire et cristalline
Les trois atomes d'oxygène forment une géométrie plane trigonale autour du bore. La longueur de la liaison B-O est de 136 pm et l'O-H est de 97 pm. Le groupe de points moléculaires est C3h.

L'acide borique cristallin est constitué de couches de molécules B (OH) 3 maintenues ensemble par des liaisons hydrogène d'une longueur de 272 pm. La distance entre deux couches adjacentes est de 318 pm.
Sur la base d'une dose létale médiane (DL50) pour les mammifères de 2 660 mg / kg de masse corporelle, l'acide borique n'est toxique que s'il est pris par voie interne ou inhalé en grandes quantités. La quatorzième édition de l'indice Merck indique que la DL50 de l'acide borique est de 5,14 g / kg pour les doses orales administrées aux rats, et que 5 à 20 g / kg ont entraîné la mort chez les humains adultes. À titre de comparaison, la DL50 du sel serait de 3,75 g / kg chez le rat selon l'indice de Merck. Selon l'Agence pour le registre des substances toxiques et des maladies, «La dose létale minimale de bore ingéré (sous forme d'acide borique) était de 2 à 3 g chez les nourrissons, de 5 à 6 g chez les enfants et de 15 à 20 g chez les adultes. [...] Cependant, un examen de 784 intoxications humaines à l'acide borique (10–88 g) n'a signalé aucun décès, 88% des cas étant asymptomatiques. "[15]

Une exposition à long terme à l'acide borique peut être plus préoccupante, entraînant des lésions rénales et éventuellement une insuffisance rénale (voir les liens ci-dessous). Bien qu'il ne semble pas être cancérigène, des études chez le chien ont signalé une atrophie testiculaire après une exposition à 32 mg / kg pc / jour pendant 90 jours. Ce niveau est bien inférieur à la DL50.

Selon le rapport CLH sur l'acide borique publié par le Bureau for Chemical Substances Lodz, Pologne, l'acide borique à fortes doses présente une toxicité développementale et une tératogénicité significatives chez les fœtus de lapin, de rat et de souris, ainsi que des anomalies cardiovasculaires, des variations squelettiques et des reins légers. lésions.
Lors d'une réunion de 2010 de l'European Diagnostics Manufacturing Association (EDMA), plusieurs nouveaux ajouts à la liste des substances potentiellement extrêmement préoccupantes (SVHC) en relation avec le règlement sur l'enregistrement, l'évaluation, l'autorisation et la restriction des produits chimiques 2007 (REACH) ont été discutés. Suite à l'enregistrement et à l'examen effectués dans le cadre de REACH, la classification de l'acide borique CAS 10043-35-3 / 11113-50-1 est répertoriée à partir du 1er décembre 2010 est H360FD (Peut nuire à la fertilité. Peut nuire au fœtus.)

Les usages
Industriel
La principale utilisation industrielle de l'acide borique est dans la fabrication de fibre de verre monofilament généralement appelée fibre de verre textile. La fibre de verre textile est utilisée pour renforcer les plastiques dans des applications allant des bateaux à la tuyauterie industrielle en passant par les cartes de circuits informatiques.

Dans l'industrie de la bijouterie, l'acide borique est souvent utilisé en combinaison avec de l'alcool dénaturé pour réduire l'oxydation de surface et la formation de calcaire sur les métaux pendant les opérations de recuit et de brasage.

L'acide borique est utilisé dans la production du verre dans les écrans plats LCD.

En galvanoplastie, l'acide borique est utilisé dans le cadre de certaines formules exclusives. Une telle formule connue nécessite un rapport d'environ 1 à 10 de H3BO3 à NiSO4, une très petite portion de laurylsulfate de sodium et une petite portion de H2S04.

L'acide borique, mélangé avec du borax (tétraborate de sodium décahydraté) dans un rapport pondéral de 4: 5, est très soluble dans l'eau, bien qu'ils ne soient pas aussi solubles séparément. [26] La solution est utilisée comme agent ignifuge du bois par imprégnation.

Il est également utilisé dans la fabrication de masse de pilonnage, une poudre fine contenant de la silice utilisée pour la fabrication de revêtements de fours à induction et de céramiques.

L'acide borique est l'une des substances les plus couramment utilisées pour contrer les effets nocifs de l'acide fluorhydrique réactif (HF) après un contact accidentel avec la peau. Il agit en forçant les anions F− libres en sels complexes. Ce processus élimine l'extrême toxicité de l'acide fluorhydrique, en particulier sa capacité à séquestrer le calcium ionique du sérum sanguin, ce qui peut entraîner un arrêt cardiaque et une décomposition osseuse; un tel événement peut survenir à la suite d'un contact cutané mineur avec HF.

L'acide borique est ajouté au borax pour être utilisé comme fondant de soudage par les forgerons.

L'acide borique, en combinaison avec de l'alcool polyvinylique (PVA) ou de l'huile de silicone, est utilisé pour fabriquer Silly Putty.

L'acide borique est également présent dans la liste des additifs chimiques utilisés pour la fracturation hydraulique (fracturation hydraulique) dans les schistes de Marcellus en Pennsylvanie. [31] En effet, il est souvent utilisé en conjonction avec la gomme de guar comme agent de réticulation et gélifiant pour contrôler la viscosité et la rhéologie du fluide de fracturation injecté à haute pression dans le puits. En effet, il est important de contrôler la viscosité du fluide pour maintenir en suspension sur de longues distances de transport les grains des agents d'étaiement visant à maintenir les fissures dans les schistes suffisamment ouvertes pour faciliter l'extraction du gaz après relâchement de la pression hydraulique. [32] [ 33] [34] Les propriétés rhéologiques de l'hydrogel de gomme de guar réticulé au borate dépendent principalement de la valeur du pH.

Médical
L'acide borique peut être utilisé comme antiseptique pour les brûlures ou coupures mineures et est parfois utilisé dans les pommades et les pansements, tels que les peluches boraciques. L'acide borique est appliqué dans une solution très diluée en tant que rinçage oculaire. L'acide borique dilué peut être utilisé comme douche vaginale pour traiter la vaginose bactérienne due à une alcalinité excessive, ainsi que la candidose due à un candida non albicans.En tant que composé antibactérien, l'acide borique peut également être utilisé comme traitement contre l'acné. Il est également utilisé comme prévention du pied d'athlète, en insérant de la poudre dans les chaussettes ou les bas. Diverses préparations peuvent être utilisées pour traiter certains types d'otite externe (infection de l'oreille) chez les humains et les animaux. Le conservateur dans les bouteilles d'échantillons d'urine au Royaume-Uni est l'acide borique.

Les solutions d'acide borique utilisées comme collyre ou sur la peau abrasée sont connues pour être toxiques, en particulier pour les nourrissons, en particulier après une utilisation répétée; ceci est dû à son taux d'élimination lent.

Insecticide
L'acide borique a été homologué pour la première fois aux États-Unis en tant qu'insecticide en 1948 pour lutter contre les blattes, les termites, les fourmis de feu, les puces, les lépismes argentés et de nombreux autres insectes. Le produit est généralement considéré comme sûr à utiliser dans les cuisines domestiques pour lutter contre les cafards et les fourmis. Il agit comme un poison gastrique affectant le métabolisme des insectes et la poudre sèche est abrasive pour les exosquelettes des insectes. L'acide borique a également la réputation d'être "le cadeau qui continue de tuer" en ce que les cafards qui traversent des zones légèrement saupoudrées ne meurent pas immédiatement, mais que l'effet est comme des éclats de verre qui les séparent. Cela permet souvent à un gardon de retourner au nid où il meurt bientôt. Les cafards, étant cannibales, mangent d'autres tués par contact ou par consommation d'acide borique, consommant la poudre piégée dans le cafard mort et les tuant aussi.

Préservation
En combinaison avec son utilisation comme insecticide, l'acide borique prévient et détruit également la pourriture humide et sèche des bois. Il peut être utilisé en combinaison avec un support d'éthylène glycol pour traiter le bois externe contre les attaques fongiques et d'insectes. Il est possible d'acheter des tiges imprégnées de borate pour les insérer dans le bois via des trous de forage où l'humidité et l'humidité sont connues pour s'accumuler et s'asseoir. Il est disponible sous forme de gel et de pâte injectable pour traiter le bois atteint de pourriture sans qu'il soit nécessaire de remplacer le bois. Les concentrés de traitements à base de borate peuvent être utilisés pour empêcher la croissance de la vase, du mycélium et des algues, même en milieu marin.

L'acide borique est ajouté au sel pour le séchage des peaux de bovins, de veaux et de moutons. Cela aide à contrôler le développement bactérien et aide à contrôler les insectes.

tampon pH
Distribution entre l'acide borique et l'ion borate en fonction du pH en supposant que pKa = 9,0 (par exemple piscine d'eau salée)
L'acide borique prédomine en solution en dessous de pH 9
Capacité tampon du système acide borique - borate par rapport au pH en supposant que pKa = 9,0 (par exemple, piscine d'eau salée)
Tampons d'acide borique contre l'augmentation du pH dans les piscines
L'acide borique en équilibre avec sa base conjuguée, l'ion borate est largement utilisé (dans la gamme de concentration 50-100 ppm d'équivalents bore) comme système tampon de pH primaire ou d'appoint dans les piscines. L'acide borique est un acide faible, avec un pKa (le pH auquel le tampon est le plus fort car l'acide libre et l'ion borate sont en concentrations égales) de 9,24 dans de l'eau pure à 25 ° C. Mais le pKa apparent est nettement plus faible dans les eaux de piscine ou de l'océan en raison des interactions avec diverses autres molécules en solution. Il sera d'environ 9,0 dans une piscine d'eau salée. Quelle que soit la forme de bore soluble ajoutée, dans la plage acceptable de pH et de concentration en bore pour les piscines, l'acide borique est la forme prédominante en solution aqueuse, comme le montre la figure ci-jointe. Le système acide borique-borate peut être utile comme système tampon primaire (en remplacement du système bicarbonate avec pKa1 = 6,0 et pKa2 = 9,4 dans des conditions typiques de piscine d'eau salée) dans les piscines avec des générateurs de chlore d'eau salée qui ont tendance à montrer une dérive vers le haut en pH à partir d'une plage de travail de pH 7,5 - 8,2. La capacité du tampon est plus grande contre l'augmentation du pH (vers le pKa autour de 9,0), comme illustré dans le graphique ci-joint. L'utilisation d'acide borique dans cette plage de concentration ne permet aucune réduction de la concentration de HOCl libre nécessaire pour l'assainissement de la piscine, mais elle peut ajouter marginalement aux effets photo-protecteurs de l'acide cyanurique et conférer d'autres avantages grâce à une activité anticorrosion ou à la douceur perçue de l'eau. , en fonction de la composition globale du soluté de la piscine.

Lubrification
Les suspensions colloïdales de nanoparticules d'acide borique dissoutes dans du pétrole ou de l'huile végétale peuvent former un lubrifiant remarquable sur des surfaces céramiques ou métalliques avec un coefficient de frottement glissant qui diminue avec l'augmentation de la pression jusqu'à une valeur allant de 0,10 à 0,02. Les films auto-lubrifiants H3BO3 résultent d'une réaction chimique spontanée entre les molécules d'eau et les revêtements B2O3 dans un environnement humide. À l'échelle du volume, une relation inverse existe entre le coefficient de frottement et la pression de contact hertzienne induite par la charge appliquée.

L'acide borique est utilisé pour lubrifier les planches carrom et novuss, permettant un jeu plus rapide.

Pouvoir nucléaire
L'acide borique est utilisé dans certaines centrales nucléaires comme poison neutronique. Le bore dans l'acide borique réduit la probabilité de fission thermique en absorbant certains neutrons thermiques. Les réactions en chaîne de fission sont généralement déterminées par la probabilité que les neutrons libres entraînent une fission et sont déterminées par le matériau et les propriétés géométriques du réacteur. Le bore naturel est composé d'environ 20% d'isotopes de bore-10 et de 80% d'isotopes de bore-11. Le bore-10 a une section transversale élevée pour l'absorption des neutrons (thermiques) de faible énergie. En augmentant la concentration d'acide borique dans le liquide de refroidissement du réacteur, la probabilité qu'un neutron provoque une fission est réduite. Les changements de concentration d'acide borique peuvent réguler efficacement le taux de fission qui se produit dans le réacteur. L'acide borique est utilisé uniquement dans les réacteurs à eau sous pression (REP), tandis que les réacteurs à eau bouillante (REB) utilisent un modèle de tige de commande et un débit de liquide de refroidissement pour le contrôle de la puissance. Les REB utilisent une solution aqueuse d'acide borique et de borax ou de pentaborate de sodium pour un système d'arrêt d'urgence. L'acide borique peut être dissous dans les piscines de combustible usé utilisées pour stocker les éléments de combustible usé. La concentration est suffisamment élevée pour maintenir au minimum la multiplication des neutrons. L'acide borique a été déversé sur le réacteur 4 de la centrale nucléaire de Tchernobyl après sa fusion pour empêcher une autre réaction de se produire. [Citation nécessaire]

Pyrotechnie
Le bore est utilisé en pyrotechnie pour empêcher la réaction de formation d'amide entre l'aluminium et les nitrates. Une petite quantité d'acide borique est ajoutée à la composition pour neutraliser les amides alcalins qui peuvent réagir avec l'aluminium.

L'acide borique peut être utilisé comme colorant pour rendre le feu vert. Par exemple, lorsqu'il est dissous dans du méthanol, il est couramment utilisé par les jongleurs de feu et les fileurs de feu pour créer une flamme vert foncé beaucoup plus forte que le sulfate de cuivre.
Agriculture
L'acide borique est utilisé pour traiter ou prévenir les carences en bore dans les plantes. Il est également utilisé dans la conservation des céréales telles que le riz et le blé.


Acide borique
Formule: BH3O3
Poids moléculaire: 61,833
Numéro d'enregistrement CAS: 10043-35-3
Structure chimique: BH3O3Autres noms: acide orthoborique; H3-BO3; Acide boracique; Acide borique (BH3O3); Acide borique (H3BO3); Borofax; Hydroxyde de bore; Trihydroxyde de bore; NCI-C56417;
 Acide orthoborique (B (OH) 3); Borsaure; Trois éléphants; Ant flip; Le sel d'Homberg; B (OH) 3; Basilit B; Dr.'s 1 Flea Terminator DF; Dr's 1 Flea Terminator DFPBO; Dr.'s 1 Flea Terminator DT;
Dr's 1 Flea Terminator DTPBO; Flea Prufe; NSC 81726; Éliminateur de puces super; Trihydroxyborane; Acidum boricum (sel / mélange); Bluboro (sel / mélange); Collyrium Eye Wash (sel / mélange);
Collyrium Fresh-Eye Drops (sel / mélange); composant d'Aci-Jel (sel / mélange). 10043-35-3 [RN]
11113-50-1 [RN]
Acide borique marqué 11B
13813-78-0 [RN]
234-343-4 [EINECS]
Acide borique [Français] [Nom ACD / IUPAC]
acidum boricum [latin]
B (OH) 3 [Formule]
Acide borique [Nom ACD / IUPAC] [Nom commercial]
Acide borique-11B
Borsäure [allemand] [ACD / IUPAC Name]
MFCD00011337 [numéro MDL]
MFCD00151271 [numéro MDL]
Acide orthoborique
(10B) Acide orthoborique
11129-12-7 [RN]
12258-53-6 [RN]
12795-04-9 [RN]
1303-86-2 [RN]
13460-50-9 [RN]
13813-79-1 [RN]
14149-58-7 [RN]
1697939 [Beilstein]
7440-42-8 [RN]
Acidum boricum
Ant flip
Acide boracique
Acide boracique, acide orthoborique
Borate (H3bo3)
ion borate
Acide borique de qualité ACS
Grade d'électrophorèse d'acide borique
Flocons d'acide borique
Acide borique, qualité biochimique
Acide borique, granulaire
Acide borique, qualité NF / USP
Acide borique, poudre
Acide borique-d3
ACIDE BORIQUE-11B
Borofax
Hydroxyde de bore
Trihydroxyde de bore [Nom ACD / IUPAC]
Borsaeure
Borsaure
H3-BO3
Heptaoxotétra-borate (2-)
Sel d'Homberg
https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=CHEBI:33118
Hydrogène borate [Nom ACD / IUPAC]
orthoborate d'hydrogène
InChI = 1S / BH3O3 / c2-1 (3) 4 / h2-4H
Tuer
Kjel-sorb
Acide orthborique
Orthoboricacid
Orthoborsaeure
tétraborate
trihydridoborate
trihydroxidobore
Trihydroxyborane
Trihydroxyborone
WLN: QBQQ

ACIDE BORIQUE = acide orthoborique = acide boracique = hydroxyde de bore = trihydroxyborone

L'acide borique, également connu sous le nom d'acide boracique ou d'acide orthoborique, est un composé naturel contenant les éléments bore, oxygène et hydrogène (H3BO3). Les cristaux d'acide borique sont
 blanc, inodore et presque insipide. Il ressemble à du sel de table fin sous forme granulaire ou à de la poudre pour bébé sous forme de poudre.

Les borates, le terme général associé aux minéraux contenant du bore tels que le borax et l'acide borique, proviennent le plus souvent des lits de lacs salés séchés des déserts ou des zones arides
(comme Death Valley, Californie, Turquie et Chine) ou d'autres régions géographiques qui exposent des gisements similaires (comme les Andes en Amérique du Sud).

Les premiers cristaux d'acide borique ont été fabriqués par l'homme en 1702 par Wilhelm Homberg qui a mélangé du borax et des acides minéraux avec de l'eau. L'eau qui s'évapore laissait des cristaux d'acide borique et était souvent
appelé «sel d’Homberg». Des chercheurs européens ont rapidement découvert les propriétés du composé en tant qu’antiseptique doux et collyre.

James Wright, un ingénieur de General Electric à la recherche de substituts de caoutchouc pendant la Seconde Guerre mondiale, a découvert un nouveau matériau remarquable en mélangeant de l'huile de silicone avec de l'acide borique.
Le nouveau composé avait des propriétés uniques, agissant tout à fait comme du caoutchouc.
Il pourrait être étiré à plusieurs fois sa longueur sans se casser et rebondir 25% plus haut qu'une balle en caoutchouc normale. Cela pourrait même
ramassez les images de la plupart des documents imprimés. En 1949, le matériau a reçu le nom de Silly Putty® et s'est vendu plus rapidement que tout autre jouet à cette époque.

L'acide borique est l'un des borates les plus couramment produits et est largement utilisé dans le monde entier dans les industries pharmaceutique et cosmétique, comme complément nutritionnel,
ignifuge, dans la fabrication de verre et de fibre de verre, et dans la production de produits de préservation du bois pour lutter contre les ravageurs et les champignons.
Pendant la première guerre mondiale, diverses solutions antiseptiques ont été utilisées pour soigner les blessures des soldats blessés.
L'un des plus courants a été préparé en dissolvant du carbonate de sodium sec et de la poudre de blanchiment dans l'eau du robinet, en filtrant la solution pour éliminer le carbonate de calcium qui a précipité, et enfin en ajoutant de l'acide borique, un antiseptique doux.
Le chimiste organique anglais Henry Dakin a décrit la préparation dans le British Medical Journal en août 1915.

L'acide borique est un solide cireux blanc qui se présente naturellement sous forme de sassolite, un minéral trouvé en Toscane en Italie et au Nevada aux États-Unis.
L'acide est fabriqué par réaction d'acide sulfurique ou chlorhydrique avec un minéral borate de sodium tel que le borax ou le kernite, ou le minéral borate de calcium colémanite.

Acide borique sur fond clair


L'acide borique est un solide cireux blanc qui se produit naturellement sous forme de sassolite

L'acide borique a une multiplicité d'applications. Il est utilisé, par exemple, comme catalyseur d'oxydation et dans la fabrication de cosmétiques, d'insecticides domestiques et de produits ignifuges pour textiles.

L'acide est toxique s'il est ingéré en grande quantité. Une brève exposition, cependant, est moins dangereuse, selon une fiche d'information publiée par le National Pesticide Information Center aux États-Unis. «L'acide borique est peu toxique s'il est consommé ou s'il entre en contact avec la peau», note-t-il.

Son utilisation dans les préparations antiseptiques telles que la solution de Dakin a diminué au cours des dernières décennies pour diverses raisons.
Le National Health Service en Grande-Bretagne conseille de ne pas utiliser d'antiseptiques pour nettoyer les plaies car ils peuvent endommager la peau.
De l'eau du robinet ou une solution saline doivent être utilisées à la place.

L'acide borique est un composé blanc soluble dans l'eau et se produit naturellement. Il se compose d'oxygène, de bore et d'hydrogène. On prétend avoir des propriétés antifongiques et antimicrobiennes. Consultez toujours votre professionnel de la santé avant d'appliquer de l'acide borique sur une partie du corps. Il est irritant pour la peau et peut provoquer des réactions sévères.

Les utilisations peuvent inclure:

L'acide borique fait souvent partie des médicaments homéopathiques utilisés pour traiter les pertes vaginales et les démangeaisons.
Ce médicament est une combinaison de bonnes bactéries, de vitamine E et d'infimes quantités d'acide borique.
Il est généralement utilisé dans des solutions diluées pour traiter l'érythème fessier, les piqûres et piqûres d'insectes et les coups de soleil.
L'acide borique est un pesticide efficace pour les cafards, les rats et les mouches.
L'acide borique est appelé un produit chimique pour piscine car il s'est avéré très utile pour l'entretien. Il peut aider à stabiliser le niveau de pH de l'eau et à prévenir les problèmes d'algues. Ce produit réduit la quantité de chlore nécessaire dans la piscine. Le composé peut aider à garder l'eau claire et pétillante. Il est également utilisé pour éliminer les champignons dans l'eau de la piscine.
L'acide borique est également utile dans le traitement de divers types d'infections de l'oreille chez les humains et les animaux domestiques (l'otite externe, également appelée oreille du nageur, est une infection du conduit auditif externe). L'utilisation d'acide borique chez les enfants n'est pas recommandée.
L'acide borique est également utile pour traiter les mauvaises odeurs de pieds. Une personne souffrant de pieds malodorants excessifs peut appliquer de la poudre d'acide borique mélangée à du talc sur la face interne des chaussures.
L'acide borique mélangé à de l'eau distillée sert de spray pour les plaies. La solution contient des propriétés antiseptiques qui aident à traiter les plaies mineures telles que les coupures et les brûlures. Cela ne doit pas être utilisé trop fréquemment.
Les flacons d'échantillons d'urine contiennent souvent de l'acide borique comme agent de conservation, qui maintient la qualité de l'échantillon lorsqu'il se rend au laboratoire. Les bouteilles transparentes ont tendance à contenir une petite quantité de poudre d'acide borique au fond. La recherche montre que l'ajout de cette substance réduit les résultats faussement positifs. Il préserve également les globules blancs dans l'urine pour l'analyse.
L'acide borique aide à se débarrasser des taches tenaces sur les vêtements en l'ajoutant à un détergent ordinaire tout en faisant la lessive.
Ils sont utilisés pour éliminer la saleté et les odeurs des cuisines et des salles de bains.
En raison de ses propriétés ignifuges, l'acide borique est largement utilisé dans la fabrication de meubles, de matelas et d'isolants. L'acide borique est utile dans la préservation des bois contre les attaques fongiques et d'insectes.
L'acide borique est utilisé industriellement pour la fabrication de fibre de verre, de produits en verre ménagers et de verre utilisé dans les écrans à cristaux liquides (LCD). Pour produire du verre avec une meilleure résistance chimique et à haute température, l'acide borique est appliqué aux produits en verre.
L'acide borique est un excellent nettoyant pour tous les types de problèmes de moisissures et d'insectes tels que les fourmis, les cafards, les lépismes argentés, les puces et autres.
L'acide borique est également utilisé dans la fabrication du cuir, et il est utilisé dans l'industrie de la bijouterie en combinaison avec de l'alcool dénaturé.
L'acide borique est également utilisé pour le soudage des flux par les forgerons.
Son mélange avec du pétrole ou de l'huile végétale fonctionne comme un excellent lubrifiant qui peut être utilisé sur des surfaces céramiques ou métalliques. Il peut également être utilisé pour lubrifier les planches de carrom pour un jeu plus rapide et plus fluide.
Les fabricants utilisent l'acide borique dans divers produits tels que les émaux, les pesticides, les glaçures et les peintures.
L'acide borique est largement utilisé pour traiter les carences en bore des plantes.

Noms des processus réglementaires
Acide borique
Acide borique, naturel brut

Noms traduits
acide borique, brut naturel, cu un conţinut maxim de H3BO3 de 85%, calculat la greutatea substanţei uscate (ro)

acide borique (en)

acido borico, grezzo, naturale, contenente non più di 85% di H3BO3 calcolato in base al peso secco (it)

aċidu boriku, naturali mhux proċessat, li fih mhux aktar minn 85 fil-mija ta ’H3BO3 ikkalkulat fuq il-piż niexef (mt)

boorhape, looduslik toore, H3BO3 sisaldus kuni 85% kuivmassist (et)

boorihappo, raaka luonnon boorihappo, joka sisältää enintään 85% H3BO3 kuivapainosta laskettuna (fi)

boorzuur, ruw, natuurlijk, met een gehalte aan H3BO3 van niet meer dan 85 gewichtspercenten, berekend op de droge stof (nl)

Borna Kiselina (hr)

boro rūgštis, neapdorota gamtinė, turinti daugiau kaip 85% H3BO3, skaičiuojant sausos medžiagos masei (lt)

borova kislina - surova, naravna, ki ne vsebuje več kot 85 odstotkov H3BO3, računano na suho težo (sl)

borskābe, neattīrīta dabīga, satur ne vairāk kā 85% H3BO3 sausnas masā (lv)

borsyra, rå, naturlig, innehållande högst 85 viktprocent H3BO3 beräknat på torrsubstansen (sv)

borsyre, rå naturlig, indeholdende højst 85% H3BO3, beregnet som tør vægt (da)

borsyre, rå, naturlig, som innholder maks. 85% H₃BO₃ beregnet ut fra tørrvekt (non)

Borsäure, natürliche, rohe, mit einem Massenanteil von höchstens 85% H3BO3 in der Trockensubstanz (de)

bórsav, nyers természetes, max. 85% H3BO3 – tartalommal, száraz tömegre mérve (hu)

kwas borowy, w stanie surowym naturalnym, zawierający nie więcej niż 85% H3BO3 w przeliczeniu na suchą pozostałość (pl)

kyselina boritá, přírodní neupravená, obsahující nejvýše 85% H3BO3 contre sušině (cs)

kyselina boritá, surová prírodná, s obsahom nie viac ako 85% H3BO3 contre sušine (sk)

ácido bórico natural em bruto com teor ponderal de H3BO3 não superior a 85%, calculado em relação ao produto seco (pt)

ácido bórico, crudo natural, que contiene no más del 85% de H3BO3 calculado en peso seco (es)

βορικό οξύ, ακατέργαστο φυσικό, με περιεκτικότητα σε H3BO3 που δεν υπερβαίνει το 85%, υπολογιζόμενη επί επί σρ

борна киселина, нерафинирана, натурална, съдържаща не повече от 85 процента H3BO3, натурална, сдржаща не повече от 85 процента H3BO3, изчислени котвтответответответов


acide borique, naturel brut, contenant au plus 85 pour cent de H3BO3 calculé sur le poids sec

Autres identifiants
005-007-00-2

Numéro d'index
11113-50-1

Nom CE / N ° de liste N ° CAS. Association
Acide borique
N ° CE 233-139-2 et N ° CE 234-343-4


Acide borique>
Formule chimique: H3BO3
Matériau: L'acide borique, également appelé acide boracique ou acide orthoborique, est un acide doux souvent utilisé comme antiseptique, insecticide, ignifuge, verre, conservateurs du bois, dans les centrales nucléaires pour contrôler le taux de fission de l'uranium et comme précurseur d'autres composants chimiques. Il a la formule chimique H3BO3. L'acide borique est produit principalement à partir de minéraux borates par réaction avec l'acide sulfurique.

Grades of Boric Acid: Matériau technique sous forme de granulés et de poudre.

Emballage: Le matériel est disponible en sacs nets de 25 kilos, 500 kilos, 1000 kilos et 1200 kilos.

basilit b
 acide boracique
acide ortho borique
 acide borique
 borofax
 trihydroxyde de bore
 dr.'s 1 flea terminator DF
 Dr .'s 1 Flea Terminator DFPBO
 dr.'s 1 flea terminator DT
 dr.'s 1 flea terminator DTPBO
 prufe aux puces
 super éliminateur de puces
 trois éléphants
 trihydroxyborone


Description du produit
Acide borique

Notes d'application
L'acide borique est utilisé pour imperméabiliser le bois et les tissus ignifuges; comme conservateur; fabrication de ciments, vaisselle, porcelaine, émaux, verre, borates, cuir, tapis, chapeaux, savons, pierres précieuses artificielles; dans les bains de nickelage; produits de beauté; impression et teinture, peinture; la photographie; pour imprégner les mèches; condenseurs électriques; acier trempé. Il est également utilisé comme insecticide pour les cafards et les coléoptères noirs des tapis.
Il est utilisé dans les laboratoires de recherche, agent astringent, antiseptique, antibactérien et antifongique.
Il est utilisé dans les tampons et pour l'étalonnage de colonnes de gel de polyacrylamide pour la séparation d'oligonucléotides par électrophorèse capillaire.

Déclaration d'utilisation
Sauf indication contraire, les produits de MP Biomedical sont uniquement destinés à la recherche ou à la fabrication, et non à un usage humain direct.
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Applications clés
Composant tampon


Aperçu
L'acide borique, également appelé acide boracique ou acide orthoborique ou Acidum Boricum, est un acide doux souvent utilisé comme antiseptique, insecticide, retardateur de flamme, dans les centrales nucléaires pour contrôler le taux de fission de l'uranium et comme précurseur d'autres composés chimiques. Il existe sous forme de cristaux incolores ou de poudre blanche et se dissout dans l'eau. Il a la formule chimique H3BO3, parfois écrite B (OH) 3. Lorsqu'il se produit sous forme de minéral, il est appelé sassolite.

Préparation
L'acide borique est produit principalement à partir de minéraux borates par réaction avec l'acide sulfurique.
La plus grande source de borates au monde est une mine à ciel ouvert à Boron, en Californie, aux États-Unis.

Propriétés
L'acide borique a été préparé pour la première fois par Wilhelm Homberg (1652-1715) à partir de borax, par l'action d'acides minéraux, et a reçu le nom de sal sedativum Hombergi ("sel sédatif d'Homberg"). La présence d'acide borique ou de ses sels a été notée dans l'eau de mer. On dit également qu'il existe dans les plantes et en particulier dans presque tous les fruits (A. H. Allen, Analyst, 1904, 301). L'acide libre se trouve originaire de certains districts volcaniques tels que la Toscane, les îles Lipari et le Nevada, en se mélangeant à la vapeur des fissures du sol; on le trouve également comme constituant de nombreux minéraux (borax, boracite, boronatrocaicite et colémanite). L'acide borique est soluble dans l'eau bouillante. Lorsqu'il est chauffé au-dessus de 170 ° C, il se déshydrate, formant de l'acide métaborique HBO2. L'acide métaborique est un solide cristallin blanc et cubique et n'est que légèrement soluble dans l'eau. Il fond à environ 236 ° C, et lorsqu'il est chauffé au-dessus d'environ 300 ° C, il se déshydrate davantage, formant de l'acide tétraborique ou de l'acide pyroborique, H2B4O7. L'acide borique peut désigner l'un de ces composés. Un chauffage supplémentaire conduit au trioxyde de bore.

L'acide borique ne se dissocie pas en solution aqueuse, mais est acide en raison de son interaction avec les molécules d'eau:

B (OH) 3 + H2O ⇌ B (OH) 4− + H +
Ka = 5,8x10−10 mol / l; pKa = 9,24.
Les anions polyborates se forment à un pH de 7 à 10 si la concentration en bore est supérieure à environ 0,025 mol / L. Le plus connu d'entre eux est l'ion tétraborate, trouvé dans le borax minéral:

4B (OH) 4− + 2H + ⇌ B4O72− + 9H2O
Structure en cristal
L'acide borique cristallin se compose de couches de molécules B (OH) 3 maintenues ensemble par des liaisons hydrogène. La distance entre deux couches adjacentes est de 318 pm.

Billes-3D-cellule-acide-borique.png
Balles-3D-Couche-d'acide-borique.png
la cellule unitaire de l'acide borique
liaison hydrogène (lignes pointillées)
permet aux molécules d'acide borique de se former
couches parallèles à l'état solide
Toxicologie
Bien qu'à proprement parler, l'acide borique est toxique s'il est pris par voie interne ou inhalé, il n'est généralement pas considéré comme beaucoup plus toxique que le sel de table (sur la base de sa DL50 chez les mammifères de 2660 mg / kg de masse corporelle). [2]. La treizième édition de l'indice Merck indique que la DL50 de l'acide borique est de 5,14 g / kg pour des doses orales administrées à des rats, et que 5 à 20 g / kg ont entraîné la mort chez l'homme adulte. La DL50 du chlorure de sodium est de 3,75 g / kg chez le rat selon l'indice de Merk. Selon le Conseil néerlandais de la santé (1998/19), l'acide borique devrait être considéré comme s'il altérait la fertilité chez l'homme (R60).

Cependant, il est toxique pour les nourrissons à naître et sur les testicules des garçons.
En outre, il a été associé à un faible poids à la naissance, des malformations oculaires et des problèmes avec le système nerveux.

Les usages
Utilisations médicinales
Il peut être utilisé comme antiseptique pour les brûlures ou coupures mineures et est parfois utilisé dans les pansements ou les pommades ou est appliqué dans une solution très diluée comme un collyre. (Une solution à 1,5% ou 1 cuillère à soupe par litre d'eau bouillie a été suggérée pour ce dernier.)
En tant que composé antibactérien, l'acide borique peut également être utilisé comme traitement contre l'acné. L'acide borique peut être utilisé pour traiter les mycoses et les mycoses telles que la candidose (mycoses vaginales) en insérant un suppositoire vaginal contenant 600 mg d'acide borique par jour pendant 14 jours (PMID 10865926). Il est également utilisé comme prévention du pied d'athlète, en insérant de la poudre dans les chaussettes ou les bas, et en solution peut être utilisé pour traiter certains types d'otite externe (infection de l'oreille) chez les humains et les animaux. Le conservateur dans les bouteilles d'échantillons d'urine (bouchon rouge) au Royaume-Uni est l'acide borique.

L'acide borique a la particularité d'être le seul acide connu qui soit réellement bénéfique (plutôt que nocif) pour les yeux, et en tant que tel est utilisé par les ophtalmologistes et dans certains collyres commerciaux.

Utilisation insecticide
L'acide borique a été homologué pour la première fois comme insecticide en 1948 par l'EPA pour lutter contre les cafards, les termites, les fourmis de feu, les puces, les lépismes argentés et de nombreux autres insectes.
Il agit comme un poison gastrique affectant le métabolisme des insectes et la poudre sèche est abrasive pour l'exosquelette des insectes.

L'acide borique peut être utilisé dans une formulation d'appât pour insectes contenant un attractif alimentaire ou sous forme de poudre sèche.
La poudre peut être injectée dans les fissures et les crevasses, où elle forme une fine couche de poussière. Les insectes voyagent à travers la poussière d'acide borique qui adhère à leurs pattes. Lorsque les insectes se toilettent, ils ingèrent alors le poison, qui entraîne la mort trois à dix jours plus tard de famine et de déshydratation.

Utilisation conservatrice
En combinaison avec son utilisation comme insecticide, il prévient et détruit également la pourriture humide et sèche des bois.
Il peut être utilisé en combinaison avec un support d'éthylène glycol pour traiter le bois externe contre les attaques fongiques et d'insectes.
Il est possible d'acheter des tiges imprégnées de borate pour l'insertion dans le bois via des trous de forage où l'humidité et l'humidité sont connues pour s'accumuler et s'asseoir.
Il est disponible sous forme de gel et de pâte injectable pour traiter le bois atteint de pourriture sans qu'il soit nécessaire de remplacer le bois.
Vous pouvez acheter des concentrés de traitements de bois à base de borate qui peuvent être pulvérisés ou trempés.
Les traitements de surface empêchent la croissance de la boue, du mycélium et des algues, même en milieu marin.
Il existe un large éventail de fabricants de produits de préservation du bois à base d'acide borique / sels minéraux borate.

Usages industriels
L'acide borique est utilisé dans les centrales nucléaires pour ralentir la vitesse à laquelle la fission se produit.
Les réactions en chaîne de fission sont généralement déterminées par la quantité de neutrons présents (en tant que produits des fissions précédentes).
Le bore naturel est composé de 20% de bore-10 et d'environ 80% de bore-11. Le bore-10 a une section transversale élevée pour l'absorption des neutrons (thermiques) de faible énergie. En ajoutant plus d'acide borique au réfrigérant du réacteur qui circule dans le réacteur, la probabilité qu'un neutron puisse survivre pour provoquer une fission est réduite. Par conséquent, les changements de concentration d'acide borique régulent efficacement le taux de fissions ayant lieu dans le réacteur. Ceci n'est fait que dans les réacteurs à eau sous pression (REP). Le bore est également dissous dans les piscines de combustible usé contenant des barres d'uranium usagées. La concentration est suffisamment élevée pour maintenir les fissions au minimum.

Dans l'industrie de la bijouterie, l'acide borique est souvent utilisé en combinaison avec de l'alcool dénaturé pour réduire l'oxydation de surface et la formation de calcaire sur les métaux pendant les opérations de recuit et de brasage.

Il est également utilisé dans la fabrication de remming mass, une poudre fine contenant de la silice utilisée pour la fabrication de revêtements de fours à induction et de céramiques.

Utilisations diverses
Les borates, y compris l'acide borique, sont utilisés depuis l'époque des Grecs pour le nettoyage, la conservation des aliments et d'autres activités.

Silly Putty a été fabriqué à l'origine en ajoutant de l'acide borique à de l'huile de silicone. Désormais, la marque Silly Putty contient également des quantités importantes de silicium élémentaire (le silicium se lie au silicone et permet au matériau de rebondir 20% plus haut).

Le borate de lithium est le sel de lithium de l'acide borique et est utilisé en laboratoire comme tampon pour gel. Le tampon TBE est largement utilisé pour l'électrophorèse des acides nucléiques et a une capacité de tampon plus élevée qu'un tampon TAE. Il peut être utilisé pour l'électrophorèse sur gel d'ADN et d'ARN polyacrylamide et d'agarose.

Il est utilisé en pyrotechnie pour empêcher la réaction de formation d'amide entre l'aluminium et les nitrates. Une petite quantité d'acide borique est ajoutée à la composition pour neutraliser les amides alcalins qui peuvent réagir avec l'aluminium.

L'acide borique est couramment utilisé parmi les jongleurs de feu et les essoreuses à feu dissous dans du méthanol pour donner une flamme vert foncé.

Il est également utilisé en Inde et dans le monde pour dépoussiérer les planches Carrom afin de réduire la friction et d'augmenter la vitesse de jeu.

L'acide borique est également utilisé dans les effets spéciaux. Lorsque l'acide borique est combiné avec un alcool (généralement de l'éthanol), il produit une flamme verte lorsqu'il est brûlé.


l'acide orique (H3BO3), également connu sous le nom de [b (OH) 3] ou H3BO3, appartient à la classe des composés inorganiques appelés borates divers.
Ce sont des composés inorganiques dans lesquels le plus gros oxoanion métallique est le borate, auquel aucun atome ou un atome non métallique n'est lié. L'acide borique (H3BO3) est un médicament. L'acide borique (H3BO3) est un basique extrêmement faible (essentiellement neutre)
composé (basé sur son pKa). L'acide borique (H3BO3) existe dans tous les organismes vivants, des bactéries aux humains.
En dehors du corps humain, l'acide borique (H3bo3) se trouve, en moyenne, à la concentration la plus élevée dans les grenades. l'acide borique (H3bo3) a également été détecté, mais non quantifié, dans quelques aliments différents, tels que les figues, les plantains français et les groseilles.
 Cela pourrait faire de l'acide borique (H3bo3) un biomarqueur potentiel pour la consommation de ces aliments. Il a une utilisation limitée comme agent antibactérien dans le caviar.
L'acide borique (H3BO3) est un composé potentiellement toxique. Aucune indication de cancérogénicité pour l'homme (non répertoriée par le CIRC).
Rincer la bouche avec de l'eau (ne jamais rien faire avaler à une personne inconsciente). INGESTION: ne pas faire vomir.
INHALATION: fournir de l'air frais.
Acide borique (H3BO3) également appelé borate d'hydrogène, acide boracique,
L'acide borique (H3BO3) est un acide faible de bore souvent utilisé comme antiseptique, insecticide, retardateur de flamme, absorbeur de neutrons ou précurseur d'autres composés chimiques.
Lorsqu'il se produit sous forme de minéral, il est appelé sassolite.
Si nécessaire, la personne doit se doucher et changer de vêtements et de chaussures contaminés, puis consulter un médecin.

Qu'est-ce que l'acide borique et son utilisation?

L'acide borique (H3BO3) est un antiseptique, un pesticide et un fongicide faible.
Il doit toujours être utilisé pour le contrôle des insectes, la préservation du bois dans l'industrie du meuble, l'industrie du verre et également dans le domaine médical.

Qu'est-ce qu'un conservateur?

Conservateur signifie toute substance qui, lorsqu'elle est ajoutée à un aliment, est capable d'inhiber, de retarder ou d'arrêter le processus de décomposition, de fermentation ou d'acidification de cet aliment, mais ne doit pas inclure les herbes, les épices, le vinaigre ou la fumée de bois.

Quels sont les conservateurs autorisés dans le Règlement sur les aliments de 1985?

Le Règlement sur les aliments de 1985 n'autorisait que certains agents de conservation (dioxyde de soufre, acide benzoïque; acide propionique, ainsi que ses sels de sodium, potassium, calcium; nitrate de sodium, nitrite de sodium,
nitrate de potassium et nitrite de potassium) et antimicrobien (dioxyde de chlore et peroxyde d'hydrogène) dans certains aliments. Par conséquent, l'acide orique n'est pas inclus dans la liste.

En vertu de la loi sur les aliments, est-ce une infraction d'utiliser de l'acide borique dans les aliments et quelle est la sanction?

L'utilisation d'acide borique dans les aliments enfreignait le paragraphe 13 (1) de la loi de 1983 sur les aliments, qui stipulait que «toute personne qui prépare ou vend un aliment contenant ou sur lequel se trouve une substance toxique,
commet une infraction et est passible, sur déclaration de culpabilité, d'une amende ne dépassant pas cent mille ringgit ou d'une peine d'emprisonnement ne dépassant pas dix ans ou des deux ».

Quels sont les aliments qui contiennent toujours de l'acide borique?

Bien que l'acide borique ne soit pas autorisé dans les aliments, il a été trouvé dans les pâtes alimentaires telles que les nouilles jaunes, le kueh teow, la laksa, le loh se fun, les nouilles wantan, les nouilles Hokkien, les abeilles hoon,
emballages de rouleaux de printemps et bak chang.

La présence d'acide borique dans les aliments ou les produits alimentaires est due à l'attitude contraire à l'éthique de certains producteurs d'aliments gourmands sans tenir compte de l'aspect de sécurité des aliments pour le consommateur.
L'acide borique est utilisé par ces producteurs d'aliments pour prolonger la durée de conservation du produit et sa fraîcheur.

Quels sont les effets secondaires si l'acide borique est présent dans les aliments?

Les personnes qui ont mangé des aliments contenant un taux élevé d'acide borique souffriront de nausées, de vomissements, de diarrhée, de dermatite, d'une fonction rénale anormale, d'un dysfonctionnement aigu de la circulation sanguine.
 et la mort, dépend du niveau d'acide borique absorbé par le corps.

Comment détecter la présence d'acide borique dans les aliments?

L'analyse utilisant de l'eau de curcuma est un test brut pour détecter la présence d'acide borique, mais le test n'est pas un test de confirmation.
Cela peut donner un faux résultat positif. Traitement in mee
par exemple, de l'eau gazeuse supplémentaire (bicarbonate Natrium) a été utilisée pour obtenir la texture attendue.
La réaction entre l'eau gazeuse et le curcuma peut provoquer un changement de couleur du jaune au rouge.
Par conséquent, la présence d'acide borique ne peut être confirmée que par une analyse en laboratoire.

Conseiller aux consommateurs

Il est conseillé aux consommateurs de ne pas utiliser l'eau de curcuma comme test pour vérifier la présence d'acide borique.
Les consommateurs doivent se présenter à tout bureau de santé du district le plus proche, au département de la santé de l'État
ou sur le site Web de la Division de la sécurité et de la qualité des aliments (http://fsq.moh.gov.my) concernant la présence suspecte d'acide borique dans les aliments.


Formule d'acide borique
L'acide borique est un acide inorganique faible avec des propriétés antiseptiques, et est également appelé acide boracique ou acide orthoborique.

Formule et structure: La formule chimique de l'acide borique est H3BO3 (ou B (OH) 3).
Sa formule moléculaire est BH3O3 et sa masse molaire est de 61,83 g / mol. La structure chimique de l'acide borique est indiquée ci-dessous:

L'atome central de bore est connecté à trois groupes hydroxyle (-OH), qui sont capables d'une forte liaison hydrogène.
Sa structure cristalline solide est constituée de couches parallèles d'acide borique maintenues ensemble par des liaisons hydrogène.

Occurrence: L'acide borique est naturellement présent dans les zones volcaniques et dans certains minéraux tels que le borax (comme la sassolite).
On le trouve également dans l'eau de mer, les plantes et les fruits en petites quantités.

Préparation: L'acide borique est préparé en faisant réagir des minéraux tels que le borax (Na2B4O7 · 10H2O), avec des acides forts comme HCl:

Na2B4O7 · 10H2O + 2 HCl → 4 H3BO3 + 2 NaCl + 5 H2O

Il peut également être préparé par hydrolyse de trihalogénures de bore (tels que BBr3) ou de diborane (B2H6):

BBr3 + 3 H2O → B (OH) 3 + 3 HBr

B2H6 + 6 H2O → 2 B (OH) 3 + 6 H2

Propriétés physiques: L'acide borique est un solide cristallin blanc avec une densité de 1,435 g / mL, un point de fusion de 170,9 ° C et un point d'ébullition de 300 ° C.

Propriétés chimiques: L'acide borique est un acide monobasique faible et est considéré comme un acide de Lewis.
Il se dissout dans l'eau bouillante et dans l'acide sulfurique anhydre. Lorsqu'il est chauffé à des températures élevées (plus de 170 ° C), il subit une déshydratation pour former de l'acide métaborique (HBO2):

H3BO3 → HBO2 + H2O

Utilisations: L'acide borique est non toxique avec des propriétés antibactériennes, et il est principalement utilisé comme agent antiseptique, traitement de l'acné, conservateur, insecticide, tampon de pH, produit chimique pour piscine, ignifuge et précurseur de nombreux produits chimiques utiles.
Il est utilisé industriellement pour la fabrication de fibre de verre, de produits ménagers en verre et du verre utilisé dans les écrans LCD.

Dangers pour la santé / effets sur la santé: De faibles concentrations d'acide borique ne présentent aucune toxicité. Cependant, l'acide borique est toxique s'il est avalé ou inhalé en grande quantité.
Des concentrations élevées d'acide borique peuvent potentiellement entraîner des problèmes de reproduction. Une exposition prolongée à l'acide borique peut provoquer des lésions rénales

ACIDE BORIQUE = acide orthoborique = acide boracique = hydroxyde de bore = trihydroxyborone

ACIDE BORIQUE

Acide orthoborique

10043-35-3

Acide boracique

Borofax

Hydroxyde de bore

Trihydroxyde de bore

Acide borique (H3BO3)

Trois éléphants

Basilit B

Trihydroxyborone

Flea Prufe

Éliminateur de puces super

11113-50-1

Acide orthoborique (B (OH) 3)

Orthoborsaeure

Acide borique (BH3O3)

Borsaeure

Borsaure

Trihydroxyborane

Acidum boricum

Dr.'s 1 Flea Terminator DT

Acide borique (VAN)

Bluboro

Dr.'s 1 Flea Terminator DFPBO

Dr.'s 1 Flea Terminator DF

Collyrium Eye Wash

Dr.'s 1 Flea Terminator DTPBO

NCI-C56417

MFCD00011337

B (OH) 3

trihydroxidobore

Ant flip

Sel d'Homberg

UNII-R57ZHV85D4

NSC 81726

Acide borique (TN)

(10B) Acide orthoborique

Acide boracique, acide orthoborique

R57ZHV85D4

CHEBI: 33118

[B (OH) 3]

NSC-81726

NCGC00090745-02

Optibor

DSSTox_CID_194

Acide orthborique

Kjel-Sorb et commerce; Solution

DSSTox_RID_75425

DSSTox_GSID_20194

Borsaure [allemand]

Acide borique, 99 +%, extra pur

Caswell n ° 109

Bore, solution étalon de référence

Acide borique, 99,5%, pour analyse

Kjel-sorb

Tuer

acide ortho-borique

Acide borique [USAN: JAN]

orthoborate d'hydrogène

BO3

CCRIS 855

Appât granulaire Niban

CAS-10043-35-3

HSDB 1432

Acide borique [JAN: NF]

ACIDE BORIQUE, ACS

EINECS 233-139-2

Acide borique, 99,99%, (à base de métaux traces), extra pur

Code chimique des pesticides EPA 011001

Acide orthoborique (H3BO3)

borate d'hydrogène

Orthoborc ACD

AI3-02406

Acide borique, 99,5%, pour la biologie moléculaire, sans DNAse, RNAse et protéase

Flocons d'acide borique

Acide borique, poudre

Bluboro (sel / mélange)

Acide borique, granulaire

Acide borique de qualité ACS

PubChem10918

ACMC-1BSON

Acide borique, Puratronic?

WLN: QBQQ

Acide borique, réactif ACS

Heptaoxotétra-borate (2-)

bmse000941

Acide borique (JP15 / NF)

Acide borique (JP17 / NF)

Acidum boricum (sel / mélange)

EC 233-139-2

Acide borique, qualité NF / USP

H3BO3

Acide borique, qualité biochimique

BIDD: ER0252

CHEMBL42403

SIN N ° 284

Grade d'électrophorèse d'acide borique

Collyrium Eye Wash (Sel / Mélange)

DTXSID1020194

BDBM39817

KGBXLFKZBHKPEV-UHFFFAOYSA-

INS-284

Acide borique, à 99,9% de métaux

BCP21018

Acide borique, base de 99,99% de métaux

Acide borique, BioXtra,> = 99,5%

NSC81726

Acide borique, 99,6%, réactif ACS

EINECS 237-478-7

Tox21_111004

Tox21_202185

Tox21_301000

1332-77-0 (sel de di-potassium)

BC-140

STL445672

Acide borique, base de 99,998% de métaux

AKOS015833571

ZINC245189278

Acide borique, réactif ACS,> = 99,5%

DB11326

LS41322

11113-50-1; acide borique; acide boracique

Acide borique, base de 99,97% de métaux traces

Acide borique, USP, 99,5-100,5%

NCGC00090745-01

NCGC00090745-03

NCGC00090745-04

NCGC00090745-05

NCGC00254902-01

NCGC00259734-01

BC001419

Acide borique, naturel brut, contenant au plus 85 pour cent de H3BO3 calculé sur le poids sec

Acide borique, ReagentPlus (R),> = 99,5%

BP-13473

Acide borique, base de 99,999% de métaux traces

Acide borique, SAJ première qualité,> = 99,5%

Acide borique, pour l'électrophorèse,> = 99,5%

Acide borique, qualité spéciale JIS,> = 99,5%

B7305

Acide borique, qualité réactif Vetec (TM), 98%

E-284

FT-0623166

FT-0623167

Acide borique, comprimé, 1 g d'acide borique par comprimé

C12486

D01089

A800201

Q187045

J-000132

J-523836

Acide borique,> = 99,5%, adapté à l'analyse des acides aminés

Acide borique, NIST (R) SRM (R) 951a, étalon isotopique

Acide borique, NIST (R) SRM (R) 973, étalon acidimétrique

Acide borique, BioUltra, pour la biologie moléculaire,> = 99,5% (T)

Acide borique, norme de référence de la pharmacopée des États-Unis (USP)

Acide borique, culture cellulaire testée, culture cellulaire végétale testée,> = 99,5%

Acide borique, performance biotechnologique certifiée,> = 99,5% (titrage), testée en culture cellulaire

Acide borique, p.a., réactif ACS, réactif. ISO, reag. Ph. Eur., 99,5 à 100,5%

Solution étalon de bore, 1 mg / mL B, adaptée à la spectrométrie d'absorption atomique, 1000 ppm B

Solution tampon, pH 11,00 (? 0,01 à 25 ° C), pas de couleur, specpure ?, traçable NIST

Acide borique, BioReagent, pour la biologie moléculaire, adapté à la culture cellulaire, adapté à la culture de cellules végétales,> = 99,5%

Acide borique puriss. p.a., réactif ACS, réactif. ISO, reag. Ph. Eur., Substance tampon,> = 99,8%

L'acide borique, puriss., Répond aux spécifications analytiques de Ph. Eur., BP, NF, 99,5-100,5%, poudre

L'acide borique et ses sels de borate de sodium sont des pesticides que l'on peut trouver dans la nature et dans de nombreux produits. Le borax est l'un des produits les plus courants. L'acide borique et ses sels de sodium combinent chacun le bore avec d'autres éléments d'une manière différente. En général, leurs toxicités dépendent chacune de la quantité de bore qu'elles contiennent.

L'acide borique et ses sels de sodium peuvent être utilisés pour lutter contre une grande variété de ravageurs. Ceux-ci comprennent les insectes, les araignées, les acariens, les algues, les moisissures, les champignons et les mauvaises herbes. Les produits contenant de l'acide borique sont homologués aux États-Unis depuis 1948.


Quels sont certains produits contenant de l'acide borique?
Les produits contenant de l'acide borique peuvent être des liquides, des granulés, des granulés, des comprimés, des poudres mouillables, des poussières, des bâtonnets ou des appâts. Ils sont utilisés à l'intérieur dans des endroits comme les maisons, les hôpitaux et les bâtiments commerciaux. Ils sont également utilisés dans les zones résidentielles extérieures, les systèmes d'égouts et sur les cultures vivrières et non alimentaires. Il existe plus de cinq cents produits contenant de l'acide borique vendus aux États-Unis. Plusieurs produits non pesticides contenant de l'acide borique comprennent les amendements du sol, les engrais, les nettoyants ménagers, les détergents à lessive et les produits de soins personnels.

L'acide borique est souvent utilisé comme antiseptique, insecticide, ignifuge, absorbeur de neutrons ou précurseur d'autres composés chimiques.
L'acide borique a la formule chimique H3BO3 (parfois écrit B (OH) 3), et existe sous la forme de cristaux incolores ou d'une poudre blanche qui se dissout dans l'eau.

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