ACIDE ÉTHYLÈNEDIAMINETÉTRAACÉTIQUE (EDTA)

L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est un acide aminopolycarboxylique de formule [CH2N(CH2CO2H)2]2.
Ce solide blanc insoluble dans l’eau est largement utilisé pour se lier aux ions fer (Fe2+/Fe3+) et calcium (Ca2+), formant des complexes hydrosolubles même à pH neutre.
Il est ainsi utilisé pour dissoudre le tartre contenant du Fe et du Ca ainsi que pour délivrer des ions fer dans des conditions où ses oxydes sont insolubles.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est disponible sous plusieurs sels, notamment l'acide éthylènediaminetétraacétique disodique (EDTA), l'édétate de sodium et de calcium et l'acide éthylènediaminetétraacétique tétrasodique (EDTA), mais ceux-ci fonctionnent tous de la même manière.

Numéro CAS : 60-00-4
Numéro CE : 200-449-4
Nom IUPAC : N,N′-(Éthane-1,2-diyl)bis[N-(carboxyméthyl)glycine]
Formule moléculaire : C10H16N2O8

Autres noms : EDTA, acide édétique, acide éthylènediaminetétraacétique, 60-00-4, Edathamil, Sequestrol, Versene, Havidote, Titriplex, acide EDTA, acide Versene, Endrate, Cheelox, nettoyant Gluma, Sequestrene aa, acide séquestre, acide Warkeelate, Komplexon ii, acide tétrine, Quastal Special, Metaquest A, Trilon bw, Titriplex II, acide Hamp-ène, acide Cheelox BF, Trilon BS, Celon A, Celon ATH, Chelest 3A, Questex 4H, acide (éthylènedinitrilo)tétraacétique, Chemcolox 340, Acide Universne, Dissolvine E, Vinkeil 100, Acide Nullapon B, Acide Nullapon bf, Acide Nervanaid B, Acide Perma kleer 50, Clewat TAA, Acide éthylènedinitrilotétraacétique, Acide edetique, Acido edetico, Acidum edeticum, Caswell No. 438, Versenate, ICRF 185 , Versénate de calcium disodique, acide éthylènediamine-N,N,N',N'-tétraacétique, SEQ 100, YD 30, EDTA disodique, CCRIS 946, Chelaton 3, éthylènebis(acide iminodiacétique), HSDB 809, Acide éthylènediaminetétracétique, Ethylènediamine acide tétraacétique, chéladrate, calcium en éétate, disodium endetate, acide acétique, (éthylènenitrilo) tétra-, EPA pesticide chimique code 039101, éthylènediaminetraacetate, Kyselina Ethylendamintetraoctova, trion bw, acide, eDetic, Ai3-1818181 anédioïque acide, 3,6-bis(carboxyméthyl)-, Glycine, N,N'-1,2-éthanediylbis[N-(carboxyméthyl)-, 470462-56-7, EINECS 200-449-4, UNII-9G34HU7RV0, Edetate , BRN 1716295, Edta disodique, Versène-13C4, 9G34HU7RV0, Edtate disodique, Versène disodique, Endrate disodime, Versénate de sodium, Sel disodique de l'acide édétique, Acide acétique, 2,2',2'',2'''-(1, 2-éthanediyldinitrilo)tétrakis-, édétate disodique dihydraté, DTXSID6022977, Metaquest B, N,N'-1,2-Ethanediylbis(N-(carboxyméthyl)glycine), CHEBI:42191, acide éthylène diamine tétraacétique, Kiresuto B, Chelaplex III, Diso-Tate, Titriplex III, acide 2-[2-[bis(carboxyméthyl)amino]éthyl-(carboxyméthyl)amino]acétique, Chelaton III, Glycine, N,N'-1,2-éthanediylbis(N-(carboxyméthyl) -, N,N'-1,2-Éthane diylbis-(N-(carboxyméthyl)glycine), Versène NA, Triplex III, Versénate disodique, Edathamil disodique, Trilon BD, Versène Na2, Séquestrène disodique, Tétracémate disodique, Sel disodique d'EDTA , MFCD00003541, EDTA, ion(4-), CHEMBL858, Séquestrène sodium 2, 2,2',2'',2'''-(éthane-1,2-diylbis(azanetriyl))acide tétraacétique, 2-({ Acide 2-[bis(carboxyméthyl)amino]éthyl}(carboxyméthyl)amino)acétique, ACIDE {[-(BIS-CARBOXYMETHYL-AMINO)-ETHYL]-CARBOXYMETHYL-AMINO}-ACÉTIQUE, sel disodique d'EDTA, acide éthylènediamine tétracétique, DTXCID902977, cristaux Perma Kleer Di, acide (éthylènedinitrilo)tétraacétique, ion(4-), versénate de calcium disodique (TN), acide éthylène-diamine tétraacétique, 2,2',2'',2'''-(éthane-1 Acide ,2-diyldinitrilo)tétraacétique, EC 200-449-4, 4-04-00-02449 (référence du manuel Beilstein), EDT, sel disodique de l'acide éthylènediaminetétraacétique, édétate de calcium disodique (USP), Sequestrene Na2, Trilon B, Selekton B2 , Éthylènediaminetétraacétate disodique, acide (éthane-1,2-diyldinitrilo)tétraacétique, ACIDE EDETIQUE (II), ACIDE EDETIQUE [II], Perma kleer 50 cristaux de sel disodique, (éthylènedinitrilo)tétraacétate disodique, acide éthylènediaminetétraacétique disodique, CaEDTA, N,N '-1,2-éthanediylbis[N-(carboxyméthyl)glycine], CBC 50152966, DR-16133, éthylènediaminetétraacétate, sel disodique, ACIDE EDETIQUE (USP-RS), ACIDE EDETIQUE [USP-RS], ANTICOAGULANT ACIDE ETHYLENEDIAMINE TETRAACETIQUE, Disodium diacide éthylènediaminetétraacétate, D'Edta disodique, acide disodique (éthylènedinitrilo)tétraacétique, 2,2',2'',2'''-(éthane-1,2-diyldinitrilo)tétraacétate, dihydrogène éthylènediaminetétraacétate disodique, acide éthylènediaminetétraacétique, sel disodique, ANTICOAGULANT ACIDE ÉTHYLENEDIAMINE TÉTRAACETIQUE (EDTA), éthylènediamine-N,N,N',N'-tétraacétate disodique, ACIDE EDETIQUE (MONOGRAPHIE EP), ACIDE EDETIQUE [MONOGRAPHIE EP], dihydrogène(éthylènedinitrilo)tétraacétate disodique, 139-33-3, C10H16N2O8, NSC2760, NCGC00159485-02, 6381-92-6, edta disodique, édétique, acide édétique [INN:BAN:NF], ((-(bis-carboxyméthyl-amino)-éthyl)-carboxyméthyl-amino)-acétique acide, acide (éthylènediaminetétraacétique, sel disodique, acide versénique, acide, éthylènediaminetétraacétique, acide ([2-(Bis-carboxyméthyl-amino)-éthyl]-carboxyméthyl-amino)-acétique, {[2-(Bis-carboxyméthyl- acide amino)-éthyl]-carboxyméthyl-amino}-acétique, acide 2-([2-[bis(carboxyméthyl)amino]éthyl](carboxyméthyl)amino)acétique, édétate de calcium disodique (JAN), acide éthylènediamine tétra-acétique, Techrun DO, acide, éthylènediaminetétraacétique, EDTA, anhydre, Zonon AO, EDTA, acide libre, EDTA, base libre, ACIDE ACÉTIQUE, (ETHYLENEDINITRILO)TETRA-, SEL DISODIQUE, acide versène (TN), acide éthylènediaminetétraacétique (edta), Caswell Non 438, Glycine, N,N'-1,2-éthanediylbis(N-(carboxyméthyl))-, acide éthylènediamine-tétraacétique (EDTA), Acroma DH 700, Spectrum_001018, Spectrum2_000003, Spectrum3_000412, Spectrum4_000531, Spectrum5_000955, acide éthylènediaminetétracétique, BSPBio_001 964, Acide diaminoéthanetétraacétique, KBioGR_001161, KBioSS_001498, acide éthylènediaminetétraacétique, MLS001249457, BIDD:ER0565, DivK1c_000777, ACIDE EDÉTIQUE [WHO-DD], SPBio_000005, acide éthylènediaminetétraacétique, CHEBI:4735, KBio 1_000777, KBio2_001498, KBio2_004066, KBio2_006634, KBio3_001184, Acide (éthylènedinitrilo)tétraacétique, acide éthylène-ediaminetétra-acétique, acide éthylènediaminetétraacétique, NINDS_000777, acide (éthylènedinitrilo)tétraacétique, CS-B1827, HY-Y0682, STR08855, Tox21_202736, BDBM50330325, HB5135, s6350, AKOS001574475, Glycine, (N,N'-1,2-éthanediylbis(N-(carboxyméthyl)-, marqué au carbone 14, (éthane-1,2-diyldinitrilo)tétraacétate, DB00974, CAS-60-00-4, IDI1_000777, USEPA/ Code des pesticides OPP : 039101, ÉTHYLÈNE BIS (ACIDE IMINODIACÉTIQUE), NCGC00159485-03, NCGC00159485-04, NCGC00260284-01.

Les usages
Textiles et papier
Dans l'industrie, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est principalement utilisé pour séquestrer (lier ou confiner) les ions métalliques en solution aqueuse.
Dans l’industrie textile, il empêche les impuretés des ions métalliques de modifier les couleurs des produits teints.
Dans l'industrie des pâtes et papiers, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) inhibe la capacité des ions métalliques, en particulier le Mn2+, à catalyser la dismutation du peroxyde d'hydrogène, utilisé dans le blanchiment sans chlore.

Nourriture
De la même manière, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est ajouté à certains aliments comme conservateur ou stabilisant pour empêcher la décoloration catalytique oxydative, qui est catalysée par les ions métalliques.

Adoucisseur d'eau
La réduction de la dureté de l'eau dans les applications de blanchisserie et la dissolution du tartre dans les chaudières reposent toutes deux sur l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) et des complexants associés pour lier le Ca2+, le Mg2+, ainsi que d'autres ions métalliques.
Une fois liés à l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA), ces complexes métalliques sont moins susceptibles de former des précipités ou d'interférer avec l'action des savons et des détergents.
Pour des raisons similaires, les solutions de nettoyage contiennent souvent de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA).
De la même manière, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé dans l'industrie du ciment pour la détermination de la chaux libre et de la magnésie libre dans le ciment et les clinkers.

La solubilisation des ions Fe3+ à un pH proche ou inférieur à un pH proche du neutre peut être réalisée en utilisant de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA). Cette propriété est utile en agriculture, notamment en culture hydroponique. Cependant, étant donné la dépendance au pH de la formation du ligand, l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) n’est pas utile pour améliorer la solubilité du fer dans les sols au-dessus de la neutralité.
Sinon, à un pH presque neutre et supérieur, le fer (III) forme des sels insolubles, qui sont moins biodisponibles pour les espèces végétales sensibles.

Lavage
L'eau [Fe (acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA))]− est utilisée pour éliminer (« lavage ») le sulfure d'hydrogène des flux de gaz.
Cette conversion est obtenue en oxydant le sulfure d'hydrogène en soufre élémentaire, qui est non volatil :
2 [Fe (Acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA))]− + H2S → 2 [Fe (Acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA))]2− + S + 2 H+

Dans cette application, le centre fer(III) est réduit en son dérivé fer(II), qui peut ensuite être réoxydé par l'air. De la même manière, les oxydes d'azote sont éliminés des flux gazeux à l'aide de [Fe (acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA))]2−.

Les propriétés oxydantes du [Fe(Acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA))]− sont également exploitées en photographie, où il est utilisé pour solubiliser les particules d'argent.

Chromatographie par échange d'ions
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) a été utilisé dans la séparation des métaux lanthanides par chromatographie par échange d'ions. Mis au point par FH Spedding et al. en 1954, la méthode s'appuie sur l'augmentation constante de la constante de stabilité des complexes de lanthanide acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) avec numéro atomique.
En utilisant des billes de polystyrène sulfoné et du Cu2+ comme ion de retenue, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) fait migrer les lanthanides vers le bas de la colonne de résine tout en se séparant en bandes de lanthanides purs.

Les lanthanides éluent par ordre de numéro atomique décroissant.
En raison du coût de cette méthode, par rapport à l'extraction par solvant à contre-courant, l'échange d'ions est désormais utilisé uniquement pour obtenir les puretés de lanthanides les plus élevées (généralement supérieures à 99,99 %).

Médecine
L'édétate de sodium et de calcium, un dérivé de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA), est utilisé pour lier les ions métalliques dans la pratique de la thérapie par chélation, par exemple pour traiter l'empoisonnement au mercure et au plomb.
Il est utilisé de la même manière pour éliminer l’excès de fer du corps.
Cette thérapie est utilisée pour traiter la complication des transfusions sanguines répétées, comme elle serait appliquée pour traiter la thalassémie.

Dentisterie
Les dentistes et les endodontistes utilisent des solutions d’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) pour éliminer les débris inorganiques (couche de frottis) et lubrifier les canaux radiculaires en endodontie.
Cette procédure aide à préparer les canaux radiculaires pour l’obturation.
De plus, les solutions d'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) additionnées d'un tensioactif détendent les calcifications à l'intérieur d'un canal radiculaire et permettent l'instrumentation (mise en forme du canal) et facilitent l'avancement apical d'une lime dans un canal radiculaire serré ou calcifié vers l'apex.

Gouttes pour les yeux
Il sert de conservateur (généralement pour renforcer l'action d'un autre conservateur tel que le chlorure de benzalkonium ou le thiomersal) dans les préparations oculaires et les collyres.

Analyse
Dans le diagnostic médical et les tests de fonctionnement des organes (ici, test de la fonction rénale), le complexe de chrome (III) [Cr (acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA))]− (sous forme de chrome radioactif 51 (51Cr)) est administré par voie intraveineuse et sa filtration dans le les urines sont surveillées.
Cette méthode est utile pour évaluer le débit de filtration glomérulaire (DFG) en médecine nucléaire.

L’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est largement utilisé dans l’analyse du sang. Il s'agit d'un anticoagulant pour les échantillons de sang destinés aux CBC/FBC, où l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) chélate le calcium présent dans l'échantillon de sang, arrêtant le processus de coagulation et préservant la morphologie des cellules sanguines.
Les tubes contenant de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) sont marqués d'un capuchon lavande (violet) ou rose.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) se trouve également dans les tubes à bouchon beige pour les tests de plomb et peut être utilisé dans les tubes à bouchon bleu royal pour les tests de métaux traces.

L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est un dispersant visqueux et s'est révélé très efficace pour réduire la croissance bactérienne lors de l'implantation de lentilles intraoculaires (LIO).

Médecine douce
Certains praticiens alternatifs pensent que l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) agit comme un antioxydant, empêchant les radicaux libres de blesser les parois des vaisseaux sanguins, réduisant ainsi l'athérosclérose.
Ces idées ne sont pas étayées par des études scientifiques et semblent contredire certains principes actuellement acceptés.
La FDA américaine ne l'a pas approuvé pour le traitement de l'athérosclérose.

Produits de beauté
Dans les shampooings, nettoyants et autres produits de soins personnels, les sels d'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) sont utilisés comme agent séquestrant pour améliorer leur stabilité dans l'air.

Applications en laboratoire
En laboratoire, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est largement utilisé pour éliminer les ions métalliques : en biochimie et en biologie moléculaire, la déplétion ionique est couramment utilisée pour désactiver les enzymes dépendantes des métaux, soit pour tester leur réactivité, soit pour supprimer les dommages causés à l'ADN, aux protéines. , et les polysaccharides.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) agit également comme un inhibiteur sélectif contre les enzymes hydrolysant le dNTP (Taq polymérase, dUTPase, MutT), l'arginase hépatique et la peroxydase de raifort indépendamment de la chélation des ions métalliques.

Ces résultats incitent à repenser l’utilisation de l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) en tant que piégeur d’ions métalliques biochimiquement inactif dans les expériences enzymatiques.
En chimie analytique, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé dans les titrages complexométriques et l'analyse de la dureté de l'eau ou comme agent masquant pour séquestrer les ions métalliques qui interféreraient avec les analyses.

L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) trouve de nombreuses utilisations spécialisées dans les laboratoires biomédicaux, notamment en ophtalmologie vétérinaire, comme anticollagénase pour prévenir l'aggravation des ulcères cornéens chez les animaux. Dans la culture tissulaire, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé comme agent chélateur qui se lie au calcium et empêche la jonction des cadhérines entre les cellules, empêchant ainsi l'agglutination des cellules cultivées en suspension liquide ou le détachement des cellules adhérentes pour le passage.
En histopathologie, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut être utilisé comme agent décalcifiant permettant de couper des coupes à l'aide d'un microtome une fois l'échantillon de tissu déminéralisé.

L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est également connu pour inhiber une gamme de métallopeptidases, la méthode d'inhibition se fait via la chélation de l'ion métallique nécessaire à l'activité catalytique.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut également être utilisé pour tester la biodisponibilité des métaux lourds dans les sédiments.
Cependant, il peut influencer la biodisponibilité des métaux en solution, ce qui peut susciter des inquiétudes quant à ses effets sur l'environnement, en particulier compte tenu de ses utilisations et applications répandues.

L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est également utilisé pour éliminer les matières brutes (métaux corrodés) des barres de combustible dans les réacteurs nucléaires.

Effets secondaires
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) présente une faible toxicité aiguë avec une DL50 (rat) de 2,0 g/kg à 2,2 g/kg.
Il s'est avéré à la fois cytotoxique et faiblement génotoxique chez les animaux de laboratoire. Il a été constaté que les expositions orales provoquent des effets sur la reproduction et le développement.
La même étude a également révélé que l'exposition cutanée à l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) dans la plupart des formulations cosmétiques et l'exposition par inhalation à l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) dans les formulations cosmétiques en aérosol produiraient des niveaux d'exposition inférieurs à ceux considérés comme toxiques dans les études de dosage oral.

La synthèse
Le composé a été décrit pour la première fois en 1935 par Ferdinand Münz, qui a préparé le composé à partir d'éthylènediamine et d'acide chloroacétique.
Aujourd'hui, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est principalement synthétisé à partir d'éthylènediamine (1,2-diaminoéthane), de formaldéhyde et de cyanure de sodium.
Cette voie produit l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) tétrasodique, qui est converti dans une étape ultérieure en formes acides.

Nomenclature
Pour décrire l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) et ses différentes formes protonées, les chimistes font la distinction entre l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA)4−, la base conjuguée qui est le ligand, et l'acide H4éthylènediaminetétraacétique (EDTA), le précurseur de ce ligand.
À un pH très bas (conditions très acides), la forme entièrement protonée de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) 2+ prédomine, tandis qu'à un pH très élevé ou dans des conditions très basiques, la forme entièrement déprotonée de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) 4− est prédominante.
Dans cet article, le terme acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé pour désigner H4−xacide éthylènediaminetétraacétique (EDTA)x−, alors que dans ses complexes, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA)4− représente le ligand tétraanion.

Principes de chimie de coordination
En chimie de coordination, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA)4− est un membre de la famille des ligands des acides aminopolycarboxyliques. L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA)4− se lie généralement à un cation métallique par l'intermédiaire de ses deux amines et de ses quatre carboxylates, c'est-à-dire qu'il s'agit d'un agent chélateur hexadenté (« à six dents »). La plupart des composés de coordination résultants adoptent une géométrie octaédrique.
Bien que peu importants pour ses applications, ces complexes octaédriques sont chiraux.

L'anion cobalt (III) [Co (acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA))]− a été résolu en énantiomères.
De nombreux complexes d'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA)4− adoptent des structures plus complexes en raison soit de la formation d'une liaison supplémentaire avec l'eau, c'est-à-dire des complexes à sept coordonnées, soit du déplacement d'un bras carboxylate par l'eau.
Le complexe de fer (III) de l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est à sept coordonnées.
Les premiers travaux sur le développement de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) ont été entrepris par Gerold Schwarzenbach dans les années 1940.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) forme des complexes particulièrement puissants avec Mn(II), Cu(II), Fe(III), Pb(II) et Co(III).

Plusieurs caractéristiques des complexes d’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) sont pertinentes pour ses applications. Premièrement, en raison de sa forte denticité, ce ligand possède une forte affinité pour les cations métalliques :

[Fe(H2O)6]3+ + H4Acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) ⇌ [Fe(Acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA))]− + 6 H2O + 4 H+ Keq = 1025,1
Écrit de cette manière, le quotient d’équilibre montre que les ions métalliques entrent en compétition avec les protons pour se lier à l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA). Étant donné que les ions métalliques sont largement enveloppés par l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA), leurs propriétés catalytiques sont souvent supprimées. Enfin, étant donné que les complexes d’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA)4− sont anioniques, ils ont tendance à être très solubles dans l’eau. Pour cette raison, l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est capable de dissoudre les dépôts d’oxydes et de carbonates métalliques.
Les valeurs pKa de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) libre sont 0, 1,5, 2, 2,66 (déprotonation des quatre groupes carboxyle) et 6,16, 10,24 (déprotonation des deux groupes amino).

Préoccupations environnementales
Dégradation abiotique
L’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est si largement utilisé que des questions ont été soulevées quant à savoir s’il s’agit d’un polluant organique persistant.
Alors que l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) remplit de nombreuses fonctions positives dans différents domaines industriels, pharmaceutiques et autres, la longévité de l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut poser de sérieux problèmes pour l’environnement.
La dégradation de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est lente. Il se produit principalement de manière abiotique en présence de lumière solaire.

Le processus le plus important pour l’élimination de l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) des eaux de surface est la photolyse directe à des longueurs d’onde inférieures à 400 nm.
Selon les conditions d'éclairage, les demi-vies de photolyse de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) du fer (III) dans les eaux de surface peuvent varier de 11,3 minutes à plus de 100 heures.
La dégradation de l'acide feéthylènediaminetétraacétique (EDTA), mais pas de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) lui-même, produit des complexes de fer du triacétate (ED3A), du diacétate (EDDA) et du monoacétate (EDMA) - 92 % de l'EDDA et de l'EDMA se biodégradent en 20 heures tandis que l'ED3A affiche une résistance nettement plus élevée. De nombreuses espèces d’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) abondantes dans l’environnement (telles que Mg2+ et Ca2+) sont plus persistantes.

Biodégradation
Dans de nombreuses usines de traitement des eaux usées industrielles, l’élimination de l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut être obtenue à environ 80 % à l’aide de micro-organismes.
Les sous-produits qui en résultent sont l'ED3A et l'acide iminodiacétique (IDA), ce qui suggère que le squelette et les groupes acétyle ont été attaqués.
Il a même été découvert que certains micro-organismes forment des nitrates à partir de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA), mais ils fonctionnent de manière optimale dans des conditions modérément alcalines de pH 9,0 à 9,5.

Contrairement à la photolyse, l’espèce chélatée n’est pas exclusive au fer(III) pour être dégradée. Au contraire, chaque souche consomme de manière unique différents complexes métal-acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) par plusieurs voies enzymatiques.

Agrobacterium radiobacter dégrade uniquement l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) Fe (III), tandis que BNC1 et DSM 9103 ne sont pas capables de dégrader le fer (III) acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) et conviennent mieux aux complexes de calcium, de baryum, de magnésium et de manganèse (II).
Les complexes d’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) nécessitent une dissociation avant dégradation.

Alternatives à l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA)
L'intérêt pour la sécurité environnementale a soulevé des inquiétudes quant à la biodégradabilité des aminopolycarboxylates tels que l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA).
Ces préoccupations incitent à rechercher des aminopolycarboxylates alternatifs.
Les agents chélateurs candidats comprennent l'acide nitrilotriacétique (NTA), l'acide iminodisuccinique (IDS), l'acide polyaspartique, l'acide S,S-éthylènediamine-N,N′-disuccinique (EDDS), l'acide méthylglycinediacétique (MGDA) et l'acide L-glutamique N,N. -acide diacétique, sel tétrasodique (GLDA).

Acide iminodisuccinique (IDS)
Utilisé commercialement depuis 1998, l’acide iminodisuccinique (IDS) se biodégrade d’environ 80 % après seulement 7 jours.
L'IDS se lie exceptionnellement bien au calcium et forme des composés stables avec d'autres ions de métaux lourds. En plus d'avoir une toxicité plus faible après chélation, l'IDS est dégradé par Agrobacterium tumefaciens (BY6), qui peut être récolté à grande échelle.
Les enzymes impliquées, IDS épimérase et C−N lyase, ne nécessitent aucun cofacteur.

Acide polyaspartique
L'acide polyaspartique, comme l'IDS, se lie au calcium et à d'autres ions de métaux lourds.
Il a de nombreuses applications pratiques, notamment les inhibiteurs de corrosion, les additifs pour eaux usées et les polymères agricoles. Un détergent à lessive à base d'acide polyaspartique a été le premier détergent à lessive au monde à recevoir l'écolabel floral de l'UE.
La capacité de liaison au calcium de l’acide polyaspartique a été exploitée pour cibler les nanoporteurs chargés de médicaments sur les os.

La préparation d’hydrogels à base d’acide polyaspartique, sous diverses formes physiques allant des fibres aux particules, peut potentiellement permettre une séparation facile des ions chélatés d’une solution.
Par conséquent, bien qu’il soit plus faible que l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA), l’acide polyaspartique peut toujours être considéré comme une alternative viable en raison de ces caractéristiques ainsi que de sa biocompatibilité et de sa biodégradabilité.

Acide S,S-éthylènediamine-N,N′-disuccinique (EDDS)
Un isomère structurel de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA), l'acide éthylènediamine-N,N′-disuccinique (EDDS) est facilement biodégradable à un taux élevé sous sa forme S,S.

Acide méthylglycinediacétique (MGDA)
Le dicarboxyméthylalaninate de trisodium, également connu sous le nom d'acide méthylglycinediacétique (MGDA), a un taux de biodégradation élevé, supérieur à 68 %, mais contrairement à de nombreux autres agents chélateurs, il peut se dégrader sans l'aide de bactéries adaptées. De plus, contrairement à l’EDDS ou à l’IDS, le MGDA peut résister à des températures plus élevées tout en conservant une grande stabilité ainsi que sur toute la plage de pH.
Le MGDA s'est révélé être un agent chélateur efficace, avec une capacité de mobilisation comparable à celle de l'acide nitrilotriacétique (NTA), avec une application dans l'eau à usage industriel et pour l'élimination de l'oxalate de calcium de l'urine de patients souffrant de calculs rénaux.

Méthodes de détection et d'analyse
La méthode la plus sensible de détection et de mesure de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) dans les échantillons biologiques est la spectrométrie de masse par électrophorèse capillaire de surveillance des réactions (SRM-CE/MS), qui a une limite de détection de 7,3 ng/mL dans le plasma humain et une limite de quantification de 15 ng/mL.[50] Cette méthode fonctionne avec des volumes d’échantillons aussi petits que 7 à 8 nL.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) a également été mesuré dans les boissons non alcoolisées par chromatographie liquide haute performance (HPLC) à un niveau de 2,0 μg/mL.

Masse molaire : 292,244 g·mol−1
Aspect : Cristaux incolores
Densité : 0,860 g cm−3
XLogP3-AA : -5,9

Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 4
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 10
Nombre de liaisons rotatives : 11
Masse exacte : 292,09066547 g/mol

Masse monoisotopique : 292,09066547 g/mol
Surface polaire topologique : 156Å²
Nombre d'atomes lourds : 20
Complexité : 316

Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0

Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui

L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est un solide cristallin incolore.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est légèrement soluble dans l'eau.
Le principal danger est la menace pour l’environnement.
Des mesures immédiates doivent être prises pour limiter sa propagation dans l'environnement.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé dans l'analyse chimique, pour fabriquer des détergents et des produits de nettoyage, et pour de nombreuses autres utilisations.

L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est la forme acide de l'édétate, un agent chélateur aux propriétés anti-hypercalcémiques et anticoagulantes.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) lie le calcium et les ions de métaux lourds, formant des complexes stables solubles qui sont facilement excrétés par les reins.
Cela entraîne une diminution des taux de calcium sérique.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est également utilisé comme anticoagulant pour les échantillons de sang et est utilisé comme traitement du saturnisme.

Utilisations par les consommateurs
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, produits de revêtement, cirages et cires, biocides (par exemple désinfectants, produits antiparasitaires), adhésifs et produits d'étanchéité, mastics, plâtres, pâte à modeler, produits non métalliques. -produits de traitement de surface, produits photochimiques, produits de traitement de l'air, produits de traitement de surface métallique et produits de traitement textile et colorants.

D'autres rejets dans l'environnement d'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), l'utilisation en extérieur, l'utilisation en intérieur dans des espaces clos. systèmes avec rejet minimal (par exemple liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile), utilisation en extérieur dans des systèmes fermés avec rejet minimal (par exemple liquides hydrauliques dans la suspension automobile, lubrifiants dans l'huile moteur et liquides de freinage), utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de libération (par exemple, matériaux de construction et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique), utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de libération (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, papier et produits en carton, équipements électroniques), utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie à taux de libération élevé (par exemple libération des tissus, textiles lors du lavage, enlèvement des peintures intérieures) et utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à taux de libération élevé (par exemple pneus, traités produits en bois, textiles et tissus traités, plaquettes de frein de camions ou de voitures, ponçage de bâtiments (ponts, façades) ou de véhicules (navires)).

Durée de vie des articles
D'autres rejets dans l'environnement d'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) sont susceptibles de se produire dans les cas suivants : utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de rejet (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, papier et produits en carton, équipements électroniques), utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un taux de libération élevé (par exemple, libération des tissus, des textiles lors du lavage, enlèvement des peintures intérieures) et utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de libération (par exemple, métal, bois). et construction et matériaux de construction en plastique). L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut être trouvé dans des articles complexes, sans rejet prévu : véhicules, machines, appareils mécaniques et produits électriques/électroniques (par exemple ordinateurs, appareils photo, lampes, réfrigérateurs, machines à laver) et piles et accumulateurs électriques.

L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut être trouvé dans les produits dont les matériaux sont à base de : pierre, plâtre, ciment, verre ou céramique (par exemple vaisselle, casseroles/poêles, récipients de stockage de nourriture, matériaux de construction et d'isolation), tissus, textiles et vêtements (par exemple vêtements). , matelas, rideaux ou tapis, jouets textiles), cuir (par exemple gants, chaussures, sacs à main, meubles), métal (par exemple couverts, casseroles, jouets, bijoux), papier (par exemple mouchoirs, produits d'hygiène féminine, couches, livres, magazines, papier peint), le caoutchouc (par exemple les pneus, les chaussures, les jouets), le bois (par exemple les sols, les meubles, les jouets) et le plastique (par exemple les emballages et le stockage des aliments, les jouets, les téléphones portables). L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est destiné à être libéré par les produits parfumés : vêtements, gommes à effacer, jouets, produits en papier et CD. L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est destiné à être libéré par : les matériaux d'emballage des pièces métalliques (libérant des inhibiteurs de graisse/corrosion).

Utilisations répandues par les travailleurs professionnels
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé dans les produits suivants : les engrais.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé dans les domaines suivants : agriculture, foresterie et pêche et formulation de mélanges et/ou reconditionnement.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé pour la fabrication de : .
Le rejet dans l'environnement de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut survenir lors d'une utilisation industrielle : dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, dans la production d'articles, comme auxiliaire technologique et de substances dans des systèmes fermés avec un rejet minimal.

Formulation
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé dans les produits suivants : engrais et régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau.
Le rejet dans l'environnement de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et formulation dans des matériaux.

Utilisations dans l'industrie
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé dans les produits suivants : régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé dans les domaines suivants : exploitation minière, recherche et développement scientifique et services de santé.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé pour la fabrication de : et de produits chimiques.
Le rejet dans l'environnement de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut survenir lors d'une utilisation industrielle : comme adjuvant technologique, dans les adjuvants technologiques sur les sites industriels, dans la production d'articles et de substances dans des systèmes fermés avec un rejet minimal.

L’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est largement utilisé dans l’analyse du sang.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est un anticoagulant pour les échantillons de sang destinés aux CBC/FBC, où l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) chélate le calcium présent dans l'échantillon de sang, arrêtant le processus de coagulation et préservant la morphologie des cellules sanguines.
Les tubes contenant de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) sont marqués d'un capuchon lavande ou rose.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) se trouve également dans les tubes à bouchon beige pour les tests de plomb et peut être utilisé dans les tubes à bouchon bleu royal pour les tests de métaux traces.

L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est un acide aminopolycarboxylique de formule [CH2N(CH2CO2H)2]2.
Ce solide blanc soluble dans l’eau est largement utilisé pour se lier aux ions fer et calcium.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) lie ces ions comme un agent chélateur hexadenté (« à six dents »).
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est produit sous forme de plusieurs sels, notamment l'acide éthylènediaminetétraacétique disodique (EDTA), l'édétate de sodium et de calcium et l'acide éthylènediaminetétraacétique tétrasodique (EDTA).
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut être utilisé en combinaison avec les antioxydants bht et le gallate de propyle.

L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé dans la margarine, la mayonnaise et les tartinades pour empêcher l'huile végétale de rancir.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé dans le maïs en conserve avant l'autoclave pour éviter la décoloration causée par des traces de cuivre, de fer et de chrome.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) inhibe également l'oxydation de l'acide ascorbique catalysée par le cuivre.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) se présente sous forme de calcium disodique et de dihydrogène disodique.
L'utilisation de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est approuvée dans certains aliments, avec un niveau d'utilisation moyen compris entre 100 et 300 ppm.

Les usages
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA), également connu sous le nom d'acide éditique, est une substance cristalline incolore largement utilisée pour chélater les ions métalliques.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est commercialisé sous ses formes salines telles que l'acide éthylènediaminetétraacétique de sodium (EDTA) ou l'acide éthylènediaminetétraacétique de calcium (EDTA).

L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) a des utilisations industrielles et médicales comme agent chélateur.
Une grande partie de son utilité est liée au fait que les métaux et les composés métalliques sont des catalyseurs importants dans de nombreuses réactions.
En chélatant les métaux, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) empêche le métal de catalyser les réactions, limitant ainsi la dégradation, l'oxydation et d'autres réactions indésirables.

Les principales industries utilisant l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) et d'autres agents chélateurs sont le papier et la pâte à papier, les produits de nettoyage, les produits chimiques, l'agriculture et le traitement de l'eau.
Dans l'industrie, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est principalement utilisé pour séquestrer les ions métalliques en solution aqueuse.
Dans l'industrie textile, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) empêche les impuretés des ions métalliques de modifier les couleurs des produits teints.

Dans l'industrie des pâtes et papiers, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) inhibe la capacité des ions métalliques, en particulier le Mn2+, à catalyser la dismutation du peroxyde d'hydrogène, utilisé dans le blanchiment sans chlore.
De la même manière, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est ajouté à certains aliments comme conservateur ou stabilisant pour empêcher la décoloration catalytique oxydative, qui est catalysée par les ions métalliques.
Dans les boissons gazeuses contenant de l'acide ascorbique et du benzoate de sodium, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) atténue la formation de benzène (un cancérigène).

La réduction de la dureté de l'eau dans les applications de blanchisserie et la dissolution du tartre dans les chaudières reposent toutes deux sur l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) et des complexants associés pour lier le Ca2+, le Mg2+, ainsi que d'autres ions métalliques.
Une fois liés à l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA), ces complexes métalliques sont moins susceptibles de former des précipités ou d'interférer avec l'action des savons et des détergents.
Pour des raisons similaires, les solutions de nettoyage contiennent souvent de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA).
De la même manière, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé dans l'industrie du ciment pour la détermination de la chaux libre et de la magnésie libre dans le ciment et les clinkers.

Cependant, étant donné la dépendance au pH de la formation du ligand, l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) n’est pas utile pour améliorer la solubilité du fer dans les sols au-dessus de la neutralité.
Sinon, à un pH presque neutre et supérieur, le fer (III) forme des sels insolubles, qui sont moins biodisponibles pour les espèces végétales sensibles.
L'eau [Fe (acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA))]− est utilisée pour éliminer (« lavage ») le sulfure d'hydrogène des flux de gaz.
Cette conversion est obtenue en oxydant le sulfure d'hydrogène en soufre élémentaire, qui est non volatil :

2 [Fe (Acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA))]− + H2S → 2 [Fe(Acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA))]2− + S + 2 H+
Dans cette application, le centre fer(III) est réduit en son dérivé fer(II), qui peut ensuite être réoxydé par l'air.
De la même manière, les oxydes d'azote sont éliminés des flux gazeux à l'aide de [Fe (acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA))]2−.
Les propriétés oxydantes du [Fe(Acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA))]− sont également exploitées en photographie, où l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé pour solubiliser les particules d'argent.

L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) a été utilisé dans la séparation des métaux lanthanides par chromatographie par échange d'ions.
Mis au point par FH Spedding et al. en 1954, la méthode s'appuie sur l'augmentation constante de la constante de stabilité des complexes de lanthanide acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) avec numéro atomique.
En utilisant des billes de polystyrène sulfoné et du Cu2+ comme ion de retenue, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) fait migrer les lanthanides vers le bas de la colonne de résine tout en se séparant en bandes de lanthanides purs.

Médecine
L'édétate de sodium et de calcium, un dérivé de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA), est utilisé pour lier les ions métalliques dans la pratique de la thérapie par chélation, par exemple pour traiter l'empoisonnement au mercure et au plomb.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé de la même manière pour éliminer l'excès de fer du corps.
Cette thérapie est utilisée pour traiter la complication des transfusions sanguines répétées, comme elle serait appliquée pour traiter la thalassémie.

Les dentistes et les endodontistes utilisent des solutions d'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) pour éliminer les débris inorganiques (couche de frottis) et lubrifier les canaux radiculaires en endodontie.
Cette procédure aide à préparer les canaux radiculaires pour l’obturation.
De plus, les solutions d'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) additionnées d'un tensioactif détendent les calcifications à l'intérieur d'un canal radiculaire et permettent l'instrumentation (mise en forme du canal) et facilitent l'avancement apical d'une lime dans un canal radiculaire serré ou calcifié vers l'apex.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) sert de conservateur (généralement pour renforcer l'action d'un autre conservateur tel que le chlorure de benzalkonium ou le thiomersal) dans les préparations oculaires et les collyres.

Lors de l'évaluation de la fonction rénale, le complexe de chrome (III) [Cr (acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA))]− (sous forme de chrome radioactif 51 (51Cr)) est administré par voie intraveineuse et sa filtration dans l'urine est surveillée.
Cette méthode est utile pour évaluer le débit de filtration glomérulaire (DFG) en médecine nucléaire.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est un dispersant visqueux et s'est révélé très efficace pour réduire la croissance bactérienne lors de l'implantation de lentilles intraoculaires (LIO).

L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) trouve de nombreuses utilisations spécialisées dans les laboratoires biomédicaux, notamment en ophtalmologie vétérinaire, comme anticollagénase pour prévenir l'aggravation des ulcères cornéens chez les animaux.
Dans la culture tissulaire, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé comme agent chélateur qui se lie au calcium et empêche la jonction des cadhérines entre les cellules, empêchant ainsi l'agglutination des cellules cultivées en suspension liquide ou le détachement des cellules adhérentes pour le passage.

En histopathologie, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut être utilisé comme agent décalcifiant permettant de couper des coupes à l'aide d'un microtome une fois l'échantillon de tissu déminéralisé.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est également connu pour inhiber une gamme de métallopeptidases, la méthode d'inhibition se fait via la chélation de l'ion métallique nécessaire à l'activité catalytique.

L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut également être utilisé pour tester la biodisponibilité des métaux lourds dans les sédiments.
Cependant, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut influencer la biodisponibilité des métaux en solution, ce qui peut susciter des inquiétudes quant à ses effets sur l'environnement, en particulier compte tenu de ses utilisations et applications répandues.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est également utilisé pour éliminer les matières brutes (métaux corrodés) des barres de combustible dans les réacteurs nucléaires.

Principes de chimie de coordination
En chimie de coordination, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA)4− est un membre de la famille des ligands des acides aminopolycarboxyliques.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA)4− se lie généralement à un cation métallique via les deux amines et quatre carboxylates de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA).
La plupart des composés de coordination résultants adoptent une géométrie octaédrique.
Bien que peu importants pour les applications de l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA), ces complexes octaédriques sont chiraux.
L'anion cobalt (III) [Co (acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA))]− a été résolu en énantiomères.

De nombreux complexes d'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA)4− adoptent des structures plus complexes en raison soit de la formation d'une liaison supplémentaire avec l'eau, c'est-à-dire des complexes à sept coordonnées, soit du déplacement d'un bras carboxylate par l'eau.
Le complexe de fer (III) de l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est à sept coordonnées.
Les premiers travaux sur le développement de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) ont été entrepris par Gerold Schwarzenbach dans les années 1940.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) forme des complexes particulièrement puissants avec Mn(II), Cu(II), Fe(III), Pb(II) et Co(III).

Plusieurs caractéristiques des complexes de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) sont pertinentes pour les applications de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA).
Premièrement, en raison de sa forte denticité, ce ligand possède une forte affinité pour les cations métalliques :

[Fe(H2O)6]3+ + H4Acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) ⇌ [Fe(Acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA))]− + 6 H2O + 4 H+ Keq = 1025,1
Écrit de cette manière, le quotient d’équilibre montre que les ions métalliques entrent en compétition avec les protons pour se lier à l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA).
Étant donné que les ions métalliques sont largement enveloppés par l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA), leurs propriétés catalytiques sont souvent supprimées.
Enfin, étant donné que les complexes d’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA)4− sont anioniques, ils ont tendance à être très solubles dans l’eau.
Pour cette raison, l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est capable de dissoudre les dépôts d’oxydes et de carbonates métalliques.
Les valeurs pKa de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) libre sont 0, 1,5 (déprotonation des deux groupes amino), 2, 2,66, 6,16 et 10,24 (déprotonation des quatre groupes carboxyle).

Dégradation abiotique
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est si largement utilisé que des questions ont été soulevées quant à savoir si l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est un polluant organique persistant.
Alors que l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) remplit de nombreuses fonctions positives dans différents domaines industriels, pharmaceutiques et autres, la longévité de l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut poser de sérieux problèmes pour l’environnement.
La dégradation de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est lente.
L’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est principalement présent de manière abiotique en présence de lumière solaire.

Le processus le plus important pour l’élimination de l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) des eaux de surface est la photolyse directe à des longueurs d’onde inférieures à 400 nm.
Selon les conditions d'éclairage, les demi-vies de photolyse de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) du fer (III) dans les eaux de surface peuvent varier de 11,3 minutes à plus de 100 heures.
La dégradation de l'acide feéthylènediaminetétraacétique (EDTA), mais pas de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) lui-même, produit des complexes de fer du triacétate (ED3A), du diacétate (EDDA) et du monoacétate (EDMA) - 92 % de l'EDDA et de l'EDMA se biodégradent en 20 heures tandis que l'ED3A affiche une résistance nettement plus élevée.
De nombreuses espèces d’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) abondantes dans l’environnement (telles que Mg2+ et Ca2+) sont plus persistantes.

Plusieurs souches bactériennes isolées des stations d’épuration dégradent efficacement l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA).
Les souches spécifiques incluent Agrobacterium radiobacter ATCC 55002 et les sous-branches de protéobactéries comme BNC1, BNC2 et la souche DSM 9103.
Les trois souches partagent des propriétés similaires de respiration aérobie et sont classées comme bactéries à Gram négatif.
Contrairement à la photolyse, l’espèce chélatée n’est pas exclusive au fer(III) pour être dégradée.
Au contraire, chaque souche consomme de manière unique différents complexes métal-acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) par plusieurs voies enzymatiques.
Agrobacterium radiobacter dégrade uniquement l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) Fe (III), tandis que BNC1 et DSM 9103 ne sont pas capables de dégrader le fer (III) acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) et conviennent mieux aux complexes de calcium, de baryum, de magnésium et de manganèse (II).
Les complexes d’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) nécessitent une dissociation avant dégradation.

Description
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est un ligand polydentate courant. Dans l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA), les atomes d’hydrogène sont facilement éliminés en solution pour produire de l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA)4- anionique.
Sous sa forme anionique, l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) possède six atomes de liaison, deux d’azote et quatre d’oxygène.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) se lie à un ion métallique au niveau des six sites de liaison, s'enroulant autour de l'ion métallique, formant un complexe très stable.
la forte emprise de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) sur l'ion métallique est analogue à un crabe ou un homard serrant un objet avec sa griffe, d'où le nom de chélation.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est un agent chélateur très efficace car l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut désactiver un métal sur jusqu'à six sites.

Propriétés chimiques
L'acide édétique se présente sous forme de poudre cristalline blanche.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est un solide.
cristaux blancs ou poudre

L'industrie du papier et de la pâte à papier est le principal utilisateur d'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA), où l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé pour stabiliser les agents de blanchiment en séquestrant les métaux qui catalysent la dégradation des agents de blanchiment.
La capacité de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) à stabiliser les agents de blanchiment le rend également utile dans les détergents à lessive et divers autres produits de nettoyage.
En plus d'améliorer l'efficacité du blanchiment, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) utilisé dans les détergents et les nettoyants adoucit également l'eau dure en fixant les ions métalliques divalents responsables de la dureté de l'eau, principalement le Ca2+ et le Mg2+.
La capacité adoucissante de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) aide l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) à réduire la formation de tartre et améliore les propriétés moussantes dans les formulations de nettoyage.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est appliqué dans le traitement général de l'eau pour adoucir l'eau, aidant ainsi à prévenir le tartre et la corrosion.

L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est peu toxique et est utilisé dans l'industrie alimentaire et des boissons.
Les aliments contiennent naturellement de petites traces de métaux et de petites quantités ajoutées lors de la transformation des aliments.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé avec les aliments pour préserver la couleur et la saveur, prévenir les odeurs, maintenir la teneur en nutriments et prolonger la durée de conservation.
Lorsqu'il est utilisé dans les boissons, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) préserve la couleur et stabilise d'autres ingrédients tels que l'acide citrique et les benzoates.
Dans l'industrie chimique, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé pour contrôler les processus catalytiques métalliques lors des réactions. Les sels d’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) sont utilisés en agriculture pour fournir des micronutriments métalliques dans les engrais.

L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) contribue à renforcer le système de conservation d'une formulation et est également un agent chélateur.
L'éthylènediaminetétraacétate (acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA)) est un agent séquestrant et chélateur qui fonctionne dans l'eau mais pas dans les graisses et les huiles.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé pour contrôler la réaction des métaux traces avec certains composants organiques et inorganiques afin d'éviter la détérioration de la couleur, de la texture et le développement de précipités, ainsi que pour empêcher l'oxydation qui entraîne le rancissement.
Les sites réactifs des ions métalliques sont bloqués, ce qui empêche leurs réactions normales.
Les ions métalliques interférents les plus courants dans les produits alimentaires sont le fer et le cuivre.

Méthodes de production
L'acide édétique peut être préparé par condensation d'éthylènediamine avec du monochloroacétate de sodium en présence de carbonate de sodium.
Une solution aqueuse des réactifs est chauffée à environ 90°C pendant 10 heures, puis refroidie, et de l'acide chlorhydrique est ajouté pour précipiter l'acide édétique.
L'acide édétique peut également être préparé par réaction de l'éthylènediamine avec du cyanure d'hydrogène et du formaldéhyde avec hydrolyse ultérieure du tétranitrile, ou dans des conditions alcalines avec extraction continue d'ammoniac.

Description générale
L’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est un solide cristallin incolore.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est légèrement soluble dans l'eau.
Le principal danger est la menace pour l’environnement.
Des mesures immédiates doivent être prises pour limiter sa propagation dans l'environnement.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé dans l'analyse chimique, pour fabriquer des détergents et des produits de nettoyage, et pour de nombreuses autres utilisations.

Utilisations agricoles
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est l'abréviation d'acide éthylènediamhététraacétique, un acide aminé polycarboxylique.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est un acide tétraprotique et est représenté par H4Y avec quatre groupes carboxyle et deux atomes d'azote agissant comme sites ligands.
Le composé est donc un ligand hexadenté.
Les ligands comprennent des ions tels que Cl-, NO2 et CN- ou des molécules neutres comme NH3 et H2O, qui possèdent une paire d'électrons libres qui peuvent être partagés avec un cation métallique dans des liaisons covalentes coordonnées.

La solubilité dans l’eau de l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est très faible et, par conséquent, le sel disodique Na2H2Y.2H2O de l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est couramment utilisé dans les titrages.
Le Y4- forme des complexes un à un très stables avec pratiquement tous les ions métalliques du tableau périodique.
Les réactions sont réalisées en milieu neutre ou alcalin car le complexe se décompose en milieu acide.
(et donc détérioration) du produit alimentaire, (d) pour augmenter la durée de conservation du sang total en éliminant les ions calcium libres (Ca2+) pour inhiber la coagulation, et (e) pour extraire les oligo-éléments, notamment le cuivre. Les complexes métalliques de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA), tels que l'acide NaFeéthylènediaminetétraacétique (EDTA), l'acide mnéthylènediaminetétraacétique (EDTA), l'acide Znéthylènediaminetétraacétique (EDTA) et l'acide Cuéthylènediaminetétraacétique (EDTA), sont utilisés comme engrais et pulvérisations foliaires.

Stockage
Bien que l'acide édétique soit assez stable à l'état solide, les sels d'édétate sont plus stables que l'acide libre, qui se décarboxyle s'il est chauffé au-dessus de 150°C.
L'édétate disodique dihydraté perd de l'eau de cristallisation lorsqu'il est chauffé à 120°C.
L'édétate de calcium disodique est légèrement hygroscopique et doit être protégé de l'humidité.
Les solutions aqueuses d'acide édétique ou de sels d'édétate peuvent être stérilisées par autoclavage et doivent être conservées dans un récipient sans alcali.
L'acide édétique et les édétates doivent être conservés dans des récipients bien fermés dans un endroit frais et sec.

Aperçu
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est un médicament sur ordonnance, administré par injection dans la veine (par voie intraveineuse) ou dans le muscle (par voie intramusculaire).
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) par voie intraveineuse est utilisé pour traiter le saturnisme et les lésions cérébrales causées par le saturnisme ; pour voir dans quelle mesure le traitement en cas de suspicion d'empoisonnement au plomb fonctionne ; traiter les intoxications par des matières radioactives telles que le plutonium, le thorium, l'uranium et le strontium ; pour éliminer le cuivre chez les patients atteints d'une maladie génétique appelée maladie de Wilson ; et pour réduire les niveaux de calcium chez les personnes dont les niveaux sont trop élevés.

L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est également utilisé par voie intraveineuse pour traiter les affections cardiaques et vasculaires, notamment les battements cardiaques irréguliers dus à l'exposition à des produits chimiques appelés glycosides cardiaques, le « durcissement des artères » (athérosclérose), les douleurs thoraciques (angine de poitrine), l'hypertension artérielle, l'hypercholestérolémie, accident vasculaire cérébral et problèmes de circulation sanguine
D'autres utilisations intraveineuses comprennent le traitement du cancer, de la polyarthrite rhumatoïde, de l'arthrose, d'une maladie oculaire appelée dégénérescence maculaire, du diabète, de la maladie d'Alzheimer, de la sclérose en plaques, de la maladie de Parkinson et des affections cutanées, notamment la sclérodermie et le psoriasis.

L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé dans les muscles en cas d'empoisonnement au plomb et de lésions cérébrales associées.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est parfois utilisé comme pommade pour les irritations cutanées produites par des métaux tels que le chrome, le nickel et le cuivre.
Les gouttes oculaires contenant de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) sont utilisées pour traiter les dépôts de calcium dans les yeux.
Dans les aliments, l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) lié au fer est utilisé pour « fortifier » les produits à base de céréales tels que les céréales pour petit-déjeuner et les barres de céréales.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est également utilisé pour aider à conserver les aliments ; et pour promouvoir la couleur, la texture et la saveur des aliments.

Dans le secteur manufacturier, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé pour améliorer la stabilité de certains produits pharmaceutiques, détergents, savons liquides, shampoings, sprays chimiques agricoles, nettoyants pour lentilles de contact et cosmétiques.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est également utilisé dans certains tubes de prélèvement sanguin utilisés par les laboratoires médicaux.

L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est une molécule appelée agent chélateur.
Un agent chélateur est une substance en forme de griffe qui peut saisir et adhérer à d’autres molécules.
Certains types d’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) adhèrent au calcium.
D'autres types adhèrent aux métaux, comme le plomb.

Pourquoi les gens prennent-ils de l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) ?
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est parfois prescrit par les médecins pour éliminer les métaux toxiques, comme le plomb, du sang. Les médecins utilisent cette molécule depuis des décennies pour traiter les intoxications aux métaux lourds.
Dans ces cas, l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est administré par voie intraveineuse.

L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est également un ingrédient de certains médicaments anticancéreux sur ordonnance.
Les fabricants de suppléments affirment que les formes d'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) en vente libre peuvent être prises par voie orale pour « détoxifier » le corps et rendre votre tractus gastro-intestinal plus sain.
Il n’existe aucune preuve scientifique pour étayer cela.
Des études préliminaires montrent qu'un traitement intraveineux à l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) sous la supervision d'un médecin peut aider les patients qui ont eu une crise cardiaque, en particulier s'ils souffrent de diabète.
Cependant, des études supplémentaires sont nécessaires pour le prouver.

Certaines personnes prennent de l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) pour tenter de traiter :
Diabète
Une maladie vasculaire périphérique
La maladie d'Alzheimer
Maladie cardiaque
Cependant, il manque des preuves de l’efficacité de l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) dans ces conditions.
Des études récentes indiquent que l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) n’est pas utile et peut même être dangereux.

Les doses optimales de suppléments d’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) n’ont pas été définies.
Les ingrédients et la qualité des suppléments peuvent varier considérablement.
Cela rend l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) difficile à définir une dose standard.

Pouvez-vous obtenir naturellement de l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) à partir des aliments ?
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est un produit chimique ajouté à certains aliments et boissons pour les aider à conserver leur couleur et leur saveur.
Par exemple, l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est parfois ajouté à :

Sodas
Fruits et légumes en conserve
Édulcorants non nutritifs
Condiments comme la mayonnaise
Vinaigrettes
La FDA déclare que l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est considéré comme sans danger pour une utilisation dans les aliments aux États-Unis.

Produit chimique qui lie certains ions métalliques, tels que le calcium, le magnésium, le plomb et le fer.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé en médecine pour empêcher la coagulation des échantillons de sang et pour éliminer le calcium et le plomb du corps.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est également utilisé pour empêcher les bactéries de former un biofilm (fine couche collée à une surface).
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est un type d'agent chélateur.

L'édétate disodique (acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA)) est un agent chélateur (KEE-late-ing).
Un agent chélateur est capable d’éliminer du sang un métal lourd, tel que le plomb ou le mercure.

L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé pour abaisser les taux sanguins de calcium lorsqu'ils deviennent dangereusement élevés.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est également utilisé pour contrôler les troubles du rythme cardiaque causés par un médicament pour le cœur appelé digitale (digoxine, Lanoxine).
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut également être utilisé à des fins autres que celles répertoriées dans ce guide de médicament.

L'acide édétique est la forme acide de l'édétate, un agent chélateur aux propriétés anti-hypercalcémiques et anticoagulantes.
L'acide édétique lie le calcium et les ions de métaux lourds, formant des complexes stables solubles qui sont facilement excrétés par les reins.
Cela entraîne une diminution des taux de calcium sérique.
Cet agent est également utilisé comme anticoagulant pour les échantillons de sang et est appliqué comme traitement du saturnisme.

L'acide édétique est un chélateur de plomb et un anticoagulant.
Le mécanisme d’action de l’acide édétique est une activité chélatrice du plomb et une activité chélatrice du calcium.
L'effet physiologique de l'acide édétique se fait par une diminution de l'activité du facteur de coagulation.

L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est un solide cristallin incolore.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est légèrement soluble dans l'eau.
Le principal danger est la menace pour l’environnement.
Des mesures immédiates doivent être prises pour limiter la propagation de l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) dans l’environnement.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé dans l'analyse chimique, pour fabriquer des détergents et des produits de nettoyage, et pour de nombreuses autres utilisations.

Utilisation et fabrication
Produits ménagers et commerciaux/institutionnels
Produits automobiles
Commercial / Institutionnel
Entretien de la maison
À l'intérieur de la maison
Soins personnels
S'occuper d'un animal

Relatif à l'agriculture, y compris l'élevage et l'élevage d'animaux et la culture de cultures
Liés aux animaux (mais non vétérinaires), par exemple, élevage, élevage d'animaux/production animale, élevage d'animaux pour l'alimentation ou la fourrure, aliments pour animaux, produits pour animaux domestiques
Produits utilisés sur les cultures ou liés à la culture des cultures

Relatifs à l'entretien et à la réparation des automobiles, produits de nettoyage et d'entretien des automobiles (shampooing auto, cirage/cire, traitement train de roulement, graisse de frein)
Lié aux activités de restauration
Agents de blanchiment généraux, agents de blanchiment pour textiles
Lié au processus de construction ou de construction de bâtiments ou de bateaux (comprend des activités telles que les travaux de plomberie et d'électricité, la maçonnerie, etc.)

Modificateur utilisé pour un produit chimique, lorsque le produit chimique est utilisé en laboratoire
Lié à toutes les formes de nettoyage/lavage, y compris les produits de nettoyage utilisés à la maison, les lessives, les savons, les dégraissants, les détachants, etc.
Détergents avec une grande variété d’applications

Équipements électroniques grand public de tous types, y compris les téléphones, ordinateurs, appareils photo, etc. et composants électroniques associés (cartes mères, logiciels, chargeurs)
Matériaux de revêtement de sol (moquettes, bois, revêtements de sol en vinyle) ou liés aux revêtements de sol tels que la cire ou le cirage pour sols
Meubles, ou fabrication de meubles (peut inclure des chaises et des tables, ainsi que des meubles plus généraux tels que des matelas, des meubles de patio, etc.)

Construction générale
Fabrication de ou liée à des machines, pour la production de ciment ou d'aliments, de machines aériennes/spatiales, de machines électriques, etc.
Produit médicamenteux, ou lié à la fabrication de médicaments ; modifié par un vétérinaire, un animal ou un animal de compagnie
Lié aux produits pharmaceutiques

Lié aux services de garde, comme les garderies ou les écoles
Lié à la production alimentaire (restaurants, traiteurs, etc.)
Lié aux bovins laitiers, à l'exploitation d'installations laitières ou à la fabrication de produits laitiers
Lié à la photographie, au cinéma, au matériel photographique, aux laboratoires photographiques, aux produits photochimiques et au développement de photographies

Engrais à usage grand public ou industriel, et fabrication d'engrais
Lié à l'activité de pêche
Fixateurs ou agents de fixation
Comprend les agents antimousse, les agents coagulants, les agents de dispersion, les émulsifiants, les agents de flottation, les agents moussants, les ajusteurs de viscosité, etc.

Comprend les emballages alimentaires, les assiettes en papier, les couverts, les petits appareils électroménagers tels que les rôtissoires, etc. ; n'inclut pas les installations qui fabriquent des aliments
Lié aux activités de restauration
Lié à la foresterie
Lié à l'activité de chasse

Produits de lessive (tels que produits de nettoyage/de lavage) ou installations de blanchisserie
Nettoyants multi-usages puissants ou concentrés
Détergents et savons à lessive
Détachants ou produits de prétraitement du linge
Nettoyants pour surfaces extérieures (p. ex. terrasse, maison, allée)
Lubrifiants génériques, lubrifiants pour moteurs, liquides de frein, huiles, etc. (n'inclut pas les lubrifiants d'hygiène personnelle)

Produits chimiques agricoles utilisés sur diverses cultures
Boisson alcoolisée destinée à la consommation humaine
Bois utilisé comme matériau de construction, produits de préservation du bois
Produits chimiques contenus dans les cigarettes ou les produits liés au tabac, ou liés à la fabrication de produits du tabac

Cire/cirage pour voiture, cire pour sols, agents de polissage généraux, cirage pour métaux, plastiques, caoutchouc, laques, cuir, meubles, etc.
Lié aux travaux électriques (tels que le câblage d'un bâtiment), aux matériaux d'isolation du courant électrique ou à d'autres composants électriques
Lié à la fabrication pour l’exportation
Engrais à usage grand public ou industriel, et fabrication d'engrais

Utilisations industrielles de l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) :
Produits chimiques agricoles (non pesticides)
Inhibiteurs de corrosion et agents antitartre
Intermédiaires
Agents échangeurs d'ions
Agents oxydants/réducteurs
Auxiliaires technologiques, non répertoriés ailleurs

Auxiliaires technologiques, spécifiques à la production pétrolière
Solvants (pour le nettoyage et le dégraissage)
Solvants (qui font partie de la formulation ou du mélange du produit)
Stabilisateur
Agents tensioactifs
Agent chélatant
Distribution de produits chimiques

Utilisations par les consommateurs de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) :
Produits agricoles (non pesticides)
Produit chimique utilisé comme agent de nettoyage pour éliminer le calcaire.
Produits de nettoyage et d'entretien de l'ameublement
Produits pour la lessive et la vaisselle

Produits d'entretien de pelouse et de jardin
Lubrifiants et graisses
Peintures et revêtements
Produits de traitement de l'eau

Informations générales de fabrication sur l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) :
Secteurs de transformation de l'industrie
Agriculture, foresterie, pêche et chasse
Toute autre fabrication de produits chimiques inorganiques de base
Toute autre fabrication de produits chimiques organiques de base
Fabrication de tous autres produits et préparations chimiques

Fabrication diverses
Activités de forage, d’extraction et de soutien du pétrole et du gaz
Fabrication de pesticides, d'engrais et d'autres produits chimiques agricoles
Fabrication de savons, de produits de nettoyage et de préparations pour toilettes
Fabrication de caoutchouc synthétique
Commerce de gros et de détail