L'acide chlorhydrique, également connu sous le nom d'acide muriatique ou d'alcool de sel, est une solution aqueuse de chlorure d'hydrogène (HCl).
L'acide chlorhydrique est une solution incolore avec une odeur âcre distinctive.
L'acide chlorhydrique est classé parmi les acides forts.
L'acide chlorhydrique est un composant de l'acide gastrique présent dans le système digestif de la plupart des espèces animales, y compris les humains.
L'acide chlorhydrique est un réactif de laboratoire et un produit chimique industriel important.
Nom IUPAC : Chlorane
Numéro CAS : 7647-01-0
Numéro CE : 231-595-7
Formule chimique : HCl
Autres noms de Acide chlorhydrique :, acide chlorhydrique, chlorure d'hydrogène, 7647-01-0, Acide muriatique, chlorane, Acide chlorhydrique, Acide chlorhydrique, Acide chlorhydrique anhydre, Chlorwasserstoff, Muriaticum acidum, Chloorwaterstof, Chlorowodor, Acido cloridrico, Bowl Cleaner, chlorure d'hydrogène, chlorhydrate d'hydrogène, désinfectant pour bol 4-D, nettoyant pour bol en émulsion, Caswell n° 486, monochlorhydrate, Baume hcl, Icon etch, Acido clorhidrico, Chlorure d'hydrogène aqueux, Enplate po 236, Chloruro de hidrogeno, Acide chlorhydrique gazeux, NSC 77365 , HSDB 545, chloridohydrogène, CHEBI:17883, Acide marin, Wasserstoffchlorid, Chlorure d'hydrogene anhydre, Cloruro de hidrogeno anhidro, Acide chlorhydrique anhydre, UNII-QTT17582CB, NSC-77365, cloruro de hidrogeno, Acidum hydrochloricum, EPA Pesticide Chemical Code 045901, SIN NO.507, QTT17582CB, HCl, INS-507, [HCl], Chlorure d'hydrogène anhydre, DTXSID2020711, E-507, EC 231-595-7, MFCD00011324, E507, Acide, Muriatique, monochlorhydrate, Acide, Chlorhydrique, UN1050, UN1789, UN2186, chlore, chlorhydrate, chlorhydrate, chlorhydrate, chlorhydrate, Salzsaeure, chlorhydrate, chlorhydrate, chlorhydrate, acide de soudure, acide chlorhydrique, acide chlorhydrique, chlorure d'hydrogène, acide chorique, acide chlorhydrique, chlorure d'hydrogène, chlorure d'hydrogène, chlorure d'hydrogène, acide chlorhydrique, chlorure d'hydrogène, Liriopésides-B, AescinIIB, acide hvdrochlorique, chlorure d'hvdrogène, acide chlorhydrique, acide hydrochiorique, acide chlorhydrique, acide chlorhydrique, chlorure d'hydrogène, acide chlorhydrique, CCid chlorhydrique, Acidum Muriaticum, monochlorhydrate, Sibiricose-A6, chlorure d'hydrogène, acide chlorhydrique, acide chlorhydrique, acide chlorhydrique, acide chlorhydrique, HÉMMORHOÏDES, Caswell No 486, trans-stilben-2-ylamine ; chlorhydrate, H-Cl, 17Cl, Chlorure d'hydrogène anhydre, Acidum hydrochloricum dilutum, DTXCID20711, CHEMBL1231821, NSC77365, BDBM50499188, CS0072, MFCD00792839, AKOS015843726, CCG-221928, DB13366, NA 1789, ONU 1050, ONU 1789, ONU 2186 , 1082661-04-8, 2647-01-0, FT-0627124, FT-0628063, FT-0699355, FT-0699890, FT-0699899, FT-0700010, H1060, H1062, H1202, H1203, H1277, X 0038, X0039 , X0041, C01327, D02057, J-006148
Étymologie
Parce qu'il a été produit à partir de sel gemme selon les méthodes de Johann Rudolph Glauber, l'acide chlorhydrique était historiquement appelé par les alchimistes européens esprits de sel ou acidum salis (sel acide).
Les deux noms sont encore utilisés, notamment dans d'autres langues, comme l'allemand : Salzsäure, le néerlandais : Zoutzuur, le suédois : Saltsyra, l'espagnol : Salfumán, le turc : Tuz Ruhu, le polonais : kwas solny, le hongrois : sósav, le tchèque : kyselina solná et le chinois. :盐酸(yánsuān).
Le HCl gazeux était appelé air acide marin.
Le nom acide muriatique a la même origine (muriatique signifie « appartenant à la saumure ou au sel », d'où muriate signifie chlorhydrate), et ce nom est encore parfois utilisé.
Le nom acide chlorhydrique a été inventé par le chimiste français Joseph Louis Gay-Lussac en 1814.
Histoire
9e-10e siècle
Au début du Xe siècle, le médecin et alchimiste persan Abu Bakr al-Razi (vers 865-925, latin : Rhazes) mena des expériences avec du sel ammoniac (chlorure d'ammonium) et du vitriol (sulfates hydratés de divers métaux), qu'il distilla ensemble. , produisant ainsi le chlorure d'hydrogène gazeux.
Ce faisant, al-Razi est peut-être tombé sur une méthode primitive de production d'acide chlorhydrique, comme peut-être en témoigne la recette suivante de son Kitāb al-Asrār (« Le Livre des Secrets ») :
Prenez des parts égales de sel doux, de sel amer, de sel de Ṭabarzad, de sel d'Andarānī, de sel indien, de sel d'Al-Qilī et de sel d'urine.
Après avoir ajouté un poids égal de bon Sal-ammoniac cristallisé, dissoudre par l'humidité et distiller (le mélange).
Il y distillera une eau forte, qui brisera instantanément la pierre (sakhr).
Cependant, il semble que dans la plupart de ses expériences, al-Razi a négligé les produits gazeux, se concentrant plutôt sur les changements de couleur qui pourraient être effectués dans les résidus.
Selon Robert P. Multhauf, le chlorure d'hydrogène a été produit à plusieurs reprises sans que l'on sache clairement qu'en le dissolvant dans l'eau, on pouvait produire de l'acide chlorhydrique.
11e-13e siècle
S'appuyant sur les expériences d'al-Razi, le De aluminibus et salibus ("Sur les aluns et les sels"), un texte arabe du XIe ou XIIe siècle faussement attribué à al-Razi et traduit en latin par Gérard de Crémone (1144-1187), décrit le chauffage de métaux avec divers sels, qui dans le cas du mercure entraînait la production de chlorure de mercure (II) (sublimat corrosif).
Au cours de ce processus, l’acide chlorhydrique a effectivement commencé à se former, mais il a immédiatement réagi avec le mercure pour produire un sublimé corrosif.
Les alchimistes latins du XIIIe siècle, pour qui le De aluminibus et salibus était l'un des principaux ouvrages de référence, étaient fascinés par les propriétés chlorantes du sublimé corrosif et découvrirent bientôt que lorsque les métaux sont éliminés du processus de chauffage des vitriols, des aluns, et les sels, les acides minéraux forts peuvent être directement distillés.
14e-15e siècle
eau régale
Une invention importante résultant de la découverte des acides minéraux est l'eau régale, un mélange d'acide nitrique et d'acide chlorhydrique dans une proportion de 1:3, capable de dissoudre l'or.
Cela a été décrit pour la première fois dans De inventione veritatis de pseudo-Geber (« Sur la découverte de la vérité », après environ 1300), où l'eau régale était préparée en ajoutant du chlorure d'ammonium à l'acide nitrique.
Le fait que l’eau régale soit généralement définie comme un mélange d’acide nitrique et d’acide chlorhydrique ne signifie pas que l’acide chlorhydrique a été découvert avant ou simultanément avec l’eau régale.
L'isolement de l'acide chlorhydrique s'est produit environ 300 ans plus tard.
La production d'acide chlorhydrique elle-même (c'est-à-dire en tant que substance isolée plutôt que déjà mélangée à de l'acide nitrique) dépendait de l'utilisation d'appareils de refroidissement plus efficaces, qui ne se développeront qu'au cours des siècles suivants.
16e-17e siècle
Isolement de l'acide chlorhydrique
Du point de vue de l'histoire occidentale de la chimie, l'acide chlorhydrique était le dernier des trois acides minéraux bien connus pour lesquels la méthode de production est apparue dans la littérature.
Les recettes pour sa fabrication ont commencé à apparaître à la fin du XVIe siècle.
Les premières recettes pour la production d'acide chlorhydrique se trouvent dans Magiae naturalis (« Magie naturelle ») de Giovanni Battista Della Porta (1535-1615) et dans les travaux d'autres chimistes contemporains comme Andreas Libavius (vers 1550-1616), Jean Beguin. (1550-1620) et Oswald Croll (vers 1563-1609).
Parmi les historiens qui ont écrit à ce sujet figurent les chimistes allemands Hermann Franz Moritz Kopp (1845) et Edmund Oscar von Lippmann (1938), l'ingénieur des mines (et futur président américain) Herbert Hoover avec sa femme, la géologue Lou Henry Hoover (1912), chimiste néerlandaise. Robert Jacobus Forbes (1948), la chimiste américaine Mary Elvira Weeks (1956) et les chimistes britanniques F. Sherwood Taylor (1957) et JR Partington (1960).
Le chimiste italien Ladislao Reti a résumé ainsi le résultat de leurs efforts :
Le premier exemple clair de préparation d'acide chlorhydrique apparaît dans les écrits de Della Porta (1589 et 1608), Libavius (1597), pseudo-Basil (1604), van Helmont (1646) et Glauber (1648). Des références antérieures moins convaincantes se trouvent dans le Plichto de Rosetti (1540) et dans Agricola (1558).
Quant au premier mode pratique de préparation à partir du vitriol et du sel commun, il ne fait aucun doute que le pseudo-Basilic précède Glauber, mais ce dernier a le mérite incontestable d'avoir indiqué la manière de produire l'acide qui sera plus tard adopté par l'industrie chimique pour opérations à grande échelle.
Dissoudre les métaux
La connaissance des acides minéraux tels que l'acide chlorhydrique serait d'une importance capitale pour les chimistes du XVIIe siècle comme Daniel Sennert (1572-1637) et Robert Boyle (1627-1691), qui utilisèrent leur capacité à dissoudre rapidement les métaux dans leurs démonstrations du composite. nature des corps.
Développements industriels
Durant la révolution industrielle en Europe, la demande de substances alcalines a augmenté.
Un nouveau procédé industriel développé par Nicolas Leblanc d'Issoudun, en France, a permis une production à grande échelle et bon marché de carbonate de sodium (soude de soude).
Dans ce procédé Leblanc, le sel commun est converti en carbonate de sodium, en utilisant de l'acide sulfurique, du calcaire et du charbon, libérant du chlorure d'hydrogène comme sous-produit.
Jusqu'à la loi britannique sur les alcalis de 1863 et à des législations similaires dans d'autres pays, l'excès de HCl était souvent rejeté dans l'air.
L'une des premières exceptions fut Bonnington Chemical Works où, en 1830, le HCl commença à être capturé et l'acide chlorhydrique produit fut utilisé dans la fabrication de sel ammoniac (chlorure d'ammonium).
Après l'adoption de la loi, les producteurs de carbonate de soude ont été obligés d'absorber les gaz résiduaires dans l'eau, produisant ainsi de l'acide chlorhydrique à l'échelle industrielle.
Au 20ème siècle, le procédé Leblanc a été effectivement remplacé par le procédé Solvay sans sous-produit acide chlorhydrique.
L'acide chlorhydrique étant déjà largement reconnu comme un produit chimique important dans de nombreuses applications, l'intérêt commercial a donné naissance à d'autres méthodes de production, dont certaines sont encore utilisées aujourd'hui.
Après 2000, l’acide chlorhydrique est principalement fabriqué en absorbant le chlorure d’hydrogène, un sous-produit de la production industrielle de composés organiques.
Propriétés chimiques
Le chlorure d'hydrogène gazeux est un composé moléculaire avec une liaison covalente entre les atomes d'hydrogène et de chlore.
Dans les solutions aqueuses, la dissociation est complète, avec formation d'ions chlorure et d'ions hydrogène hydratés (ions hydronium).
Une étude combinée de diffraction IR, Raman, rayons X et neutrons de l'acide chlorhydrique concentré a montré que l'ion hydronium forme des complexes liés à l'hydrogène avec d'autres molécules d'eau.
La valeur pKa de l’acide chlorhydrique en solution aqueuse est estimée théoriquement à −5,9.
Une solution de chlorure d’hydrogène dans l’eau se comporte comme un acide fort : la concentration en molécules de HCl est effectivement nulle.
La température et la pression de référence pour le tableau ci-dessus sont de 20 °C et 1 atmosphère (101,325 kPa).
Les valeurs de pression de vapeur sont tirées des tableaux critiques internationaux et se réfèrent à la pression de vapeur totale de la solution.
Les propriétés physiques de l'acide chlorhydrique, telles que les points d'ébullition et de fusion, la densité et le pH, dépendent de la concentration ou de la molarité du HCl dans la solution aqueuse.
Elles vont de celles de l’eau à de très faibles concentrations proches de 0 % de HCl jusqu’aux valeurs d’acide chlorhydrique fumant à plus de 40 % de HCl.
L'acide chlorhydrique en tant que mélange binaire (à deux composants) de HCl et H2O a un azéotrope à ébullition constante à 20,2 % de HCl et 108,6 °C (381,8 K ; 227,5 °F).
Il existe quatre points eutectiques de cristallisation constante pour l'acide chlorhydrique, entre la forme cristalline de [H3O]Cl (68 % HCl), [H5O2]Cl (51 % HCl), [H7O3]Cl (41 % HCl), [H3O] Cl·5H2O (25 % HCl) et glace (0 % HCl).
Il existe également un point eutectique métastable à 24,8 % entre la glace et la cristallisation du [H7O3]Cl.
Ce sont tous des sels d’hydronium.
Production
L'acide chlorhydrique est généralement préparé industriellement en dissolvant du chlorure d'hydrogène dans l'eau.
Le chlorure d’hydrogène peut être généré de nombreuses manières et il existe donc plusieurs précurseurs de l’acide chlorhydrique.
La production à grande échelle d'acide chlorhydrique est presque toujours intégrée à la production à l'échelle industrielle d'autres produits chimiques, comme dans le procédé chloralcali qui produit de l'hydroxyde, de l'hydrogène et du chlore, ce dernier pouvant être combiné pour produire du HCl.
La réaction étant exothermique, l’installation est appelée four à HCl ou brûleur à HCl.
Le chlorure d’hydrogène gazeux résultant est absorbé dans l’eau déionisée, ce qui donne de l’acide chlorhydrique chimiquement pur.
Cette réaction peut donner un produit très pur, par exemple destiné à être utilisé dans l'industrie alimentaire.
Marché industriel
L'acide chlorhydrique est produit dans des solutions allant jusqu'à 38 % de HCl (qualité concentrée).
Des concentrations plus élevées, jusqu'à un peu plus de 40 %, sont chimiquement possibles, mais le taux d'évaporation est alors si élevé que le stockage et la manipulation nécessitent des précautions supplémentaires, telles que la pressurisation et le refroidissement.
Le vrac de qualité industrielle est donc de 30 à 35 %, optimisé pour équilibrer l'efficacité du transport et la perte de produit par évaporation.
Aux États-Unis, des solutions comprises entre 20 et 32 % sont vendues sous le nom d'acide muriatique.
Aux États-Unis, les solutions à usage domestique, principalement le nettoyage, représentent généralement 10 à 12 %, avec de fortes recommandations de diluer avant utilisation.
Au Royaume-Uni, où il est vendu sous le nom de « Spirits of Salt » pour le nettoyage domestique, sa puissance est la même que celle de la qualité industrielle américaine.
Dans d'autres pays, comme l'Italie, l'acide chlorhydrique destiné au nettoyage domestique ou industriel est vendu sous le nom d'« Acido Muriatico » et sa concentration varie de 5 % à 32 %.
Les principaux producteurs mondiaux comprennent Dow Chemical avec 2 millions de tonnes par an (Mt/an), calculés en gaz HCl, Georgia Gulf Corporation, Tosoh Corporation, Akzo Nobel et Tessenderlo avec 0,5 à 1,5 Mt/an chacun.
La production mondiale totale, à titre de comparaison exprimée en HCl, est estimée à 20 Mt/an, dont 3 Mt/an provenant de la synthèse directe, et le reste comme produit secondaire issu de synthèses organiques et assimilées.
La majeure partie de l’acide chlorhydrique est consommée de manière captive par le producteur.
La taille du marché mondial ouvert est estimée à 5 Mt/an.
Applications
L'acide chlorhydrique est un acide inorganique fort utilisé dans de nombreux processus industriels tels que le raffinage des métaux.
L'application détermine souvent la qualité du produit requise.
Le chlorure d'hydrogène, et non l'acide chlorhydrique, est plus largement utilisé en chimie organique industrielle, par exemple pour le chlorure de vinyle et le dichloroéthane.
Décapage de l'acier
L'une des applications les plus importantes de l'acide chlorhydrique est le décapage de l'acier, pour éliminer la rouille ou le tartre d'oxyde de fer du fer ou de l'acier avant un traitement ultérieur, tel que l'extrusion, le laminage, la galvanisation et d'autres techniques.
Le HCl de qualité technique, à une concentration généralement de 18 %, est l'agent de décapage le plus couramment utilisé pour le décapage des nuances d'acier au carbone.
L'acide usé a longtemps été réutilisé sous forme de solutions de chlorure de fer (II) (également connu sous le nom de chlorure ferreux), mais les niveaux élevés de métaux lourds dans la liqueur de décapage ont diminué cette pratique.
L'industrie du décapage de l'acier a développé des procédés de régénération de l'acide chlorhydrique, tels que le torréfacteur par pulvérisation ou le procédé de régénération de HCl en lit fluidisé, qui permettent la récupération du HCl à partir de la liqueur de décapage usée.
Le procédé de régénération le plus courant est le procédé de pyrohydrolyse.
Dans les industries exigeant la pureté (alimentaire, pharmaceutique, eau potable), de l'acide chlorhydrique de haute qualité est utilisé pour contrôler le pH des flux d'eau de procédé.
Dans des industries moins exigeantes, l'acide chlorhydrique de qualité technique suffit à neutraliser les flux de déchets et à contrôler le pH des piscines.
Régénération des échangeurs d'ions
L'acide chlorhydrique de haute qualité est utilisé dans la régénération des résines échangeuses d'ions.
L'échange de cations est largement utilisé pour éliminer les ions tels que Na+ et Ca2+ des solutions aqueuses, produisant ainsi de l'eau déminéralisée.
L'acide est utilisé pour rincer les cations des résines.
Na+ est remplacé par H+ et Ca2+ par 2 H+.
Les échangeurs d’ions et l’eau déminéralisée sont utilisés dans toutes les industries chimiques, la production d’eau potable et de nombreuses industries agroalimentaires.
Utilisation en laboratoire
Parmi les acides minéraux forts courants en chimie, l’acide chlorhydrique est l’acide monoprotique le moins susceptible de subir une réaction d’oxydo-réduction perturbatrice.
L'acide chlorhydrique est l'un des acides forts les moins dangereux à manipuler ; malgré son acidité, il contient l’ion chlorure non réactif et non toxique.
Les solutions d’acide chlorhydrique de concentration intermédiaire sont assez stables lors du stockage, maintenant leurs concentrations dans le temps.
Ces attributs, ainsi que le fait qu’il soit disponible sous forme de réactif pur, font de l’acide chlorhydrique un excellent réactif acidifiant.
L'acide chlorhydrique est également peu coûteux.
L'acide chlorhydrique est l'acide préféré en titrage pour déterminer la quantité de bases.
Les titrants acides forts donnent des résultats plus précis en raison d’un point final plus distinct.
L'acide chlorhydrique azéotropique, ou « à ébullition constante », (environ 20,2 %) peut être utilisé comme étalon primaire dans l'analyse quantitative, bien que sa concentration exacte dépende de la pression atmosphérique au moment de sa préparation.
Autre
L'acide chlorhydrique est utilisé pour un grand nombre d'applications à petite échelle, telles que le traitement du cuir, le nettoyage domestique et la construction de bâtiments.
La production de pétrole peut être stimulée en injectant de l'acide chlorhydrique dans la formation rocheuse d'un puits de pétrole, en dissolvant une partie de la roche et en créant une structure à grands pores.
L’acidification des puits de pétrole est un processus courant dans l’industrie de production pétrolière de la mer du Nord.
L'acide chlorhydrique a été utilisé pour dissoudre le carbonate de calcium, par exemple pour détartrer les bouilloires et pour nettoyer le mortier des maçonneries. Lorsqu'elle est utilisée sur des maçonneries, la réaction avec le mortier ne se poursuit que jusqu'à ce que l'acide soit entièrement converti, produisant du chlorure de calcium, du dioxyde de carbone et de l'eau :
De nombreuses réactions chimiques impliquant l’acide chlorhydrique sont appliquées à la production d’aliments, d’ingrédients alimentaires et d’additifs alimentaires.
Les produits typiques comprennent l'aspartame, le fructose, l'acide citrique, la lysine, les protéines végétales hydrolysées comme exhausteur de nourriture et dans la production de gélatine.
De l'acide chlorhydrique de qualité alimentaire (extra-pur) peut être appliqué si nécessaire pour le produit final.
Présence dans les organismes vivants
L'acide gastrique est l'une des principales sécrétions de l'estomac.
L'acide chlorhydrique est principalement constitué d'acide chlorhydrique et acidifie le contenu de l'estomac jusqu'à un pH de 1 à 2.
Les ions chlorure (Cl−) et hydrogène (H+) sont sécrétés séparément dans la région du fond de l'estomac, au sommet de l'estomac, par les cellules pariétales de la muqueuse gastrique dans un réseau sécrétoire appelé canalicules avant de pénétrer dans la lumière de l'estomac.
L'acide gastrique agit comme une barrière contre les micro-organismes pour prévenir les infections et est important pour la digestion des aliments.
Le faible pH de l'acide chlorhydrique dénature les protéines et les rend ainsi susceptibles d'être dégradées par des enzymes digestives telles que la pepsine.
Le faible pH active également le pepsinogène, précurseur de l’enzyme, en pepsine, une enzyme active, par auto-clivage.
Après sa sortie de l'estomac, l'acide chlorhydrique du chyme est neutralisé dans le duodénum par le bicarbonate.
L'estomac lui-même est protégé de l'acide fort par la sécrétion d'une épaisse couche de mucus et par un tampon induit par la sécrétine avec du bicarbonate de sodium. Des brûlures d'estomac ou des ulcères gastroduodénaux peuvent se développer lorsque ces mécanismes échouent. Les médicaments des classes d'antihistaminiques et d'inhibiteurs de la pompe à protons peuvent inhiber la production d'acide dans l'estomac, et les antiacides sont utilisés pour neutraliser l'excès d'acide existant.
Sécurité
Une étiquette en forme de losange avec les lettres 8 et « corrosif », indiquant que les gouttes d'un liquide corrodent les matériaux et les mains humaines.
Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires.
Peut provoquer une irritation respiratoire.
Étant un acide fort, l’acide chlorhydrique est corrosif pour les tissus vivants et pour de nombreux matériaux, mais pas pour le caoutchouc.
En règle générale, des gants de protection en caoutchouc et des équipements de protection associés sont utilisés lors de la manipulation de solutions concentrées.
Les vapeurs ou brouillards constituent un risque respiratoire, qui peut être partiellement atténué par l'utilisation d'un respirateur équipé de cartouches spécialement conçues pour capturer l'acide chlorhydrique.
L'acide aéroporté est un irritant pour les yeux et peut nécessiter l'utilisation de lunettes de protection ou d'un masque facial.
Masse molaire : 36,46 g
Densité : 0,81 g/cm3
XLogP3-AA : 0,8
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 1
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 0
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 35,9766777 g/mol
Masse monoisotopique : 35,9766777 g/mol
Surface polaire topologique : 0Ų
Nombre d'atomes lourds : 1
Frais formels : 0
Complexité : 0
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
À température ambiante, le chlorure d'hydrogène est un gaz incolore à légèrement jaune, corrosif et ininflammable, plus lourd que l'air et dégageant une forte odeur irritante.
Lorsqu'il est exposé à l'air, le chlorure d'hydrogène forme des vapeurs corrosives blanches et denses.
Le chlorure d'hydrogène peut être libéré par les volcans.
Le chlorure d'hydrogène a de nombreuses utilisations, notamment le nettoyage, le décapage, la galvanoplastie des métaux, le tannage du cuir, ainsi que le raffinage et la production d'une grande variété de produits.
Du chlorure d’hydrogène peut se former lors de la combustion de nombreux plastiques.
Au contact de l'eau, il forme de l'acide chlorhydrique.
Le chlorure d’hydrogène et l’acide chlorhydrique sont corrosifs.
L'acide chlorhydrique, solution est un liquide aqueux incolore avec une odeur piquante et irritante.
Se compose de chlorure d'hydrogène, un gaz, dissous dans l'eau.
Coule et se mélange à l'eau.
Produit des vapeurs irritantes.
Le chlorure d'hydrogène anhydre se présente sous la forme d'un gaz incolore avec une odeur piquante et piquante.
Émane fortement dans l'air humide.
Ininflammable.
Corrosif pour les métaux et les tissus et irritant pour les yeux et le système respiratoire. Plus lourd que l'air.
L'inhalation à long terme de faibles concentrations ou l'inhalation à court terme de concentrations élevées a des effets néfastes sur la santé.
Une exposition prolongée au feu ou à une chaleur intense peut entraîner une rupture violente et une projection du conteneur.
Utilisé dans la fabrication de caoutchouc, de produits pharmaceutiques, de produits chimiques, ainsi que dans le raffinage de l'essence et le traitement des métaux.
Le chlorure d'hydrogène, liquide réfrigéré, apparaît comme un liquide incolore avec une odeur piquante et piquante. Les vapeurs sont plus lourdes que l'air.
L'inhalation à long terme de faibles concentrations de vapeurs ou l'inhalation à court terme de concentrations élevées ont des effets néfastes sur la santé.
L'exposition du récipient à une chaleur intense peut provoquer sa rupture violente et son projection.
L'atome de chlore est un halogène.
L'acide chlorhydrique joue un rôle de micronutriment.
L'acide chlorhydrique a de nombreuses utilisations.
L'acide chlorhydrique est utilisé dans la production de chlorures, d'engrais et de colorants, dans la galvanoplastie et dans les industries photographique, textile et du caoutchouc.
L'acide chlorhydrique est corrosif pour les yeux, la peau et les muqueuses.
L'exposition aiguë (à court terme) par inhalation peut provoquer une irritation et une inflammation des yeux, du nez et des voies respiratoires ainsi qu'un œdème pulmonaire chez l'homme.
Une exposition orale aiguë peut provoquer une corrosion des muqueuses, de l'œsophage et de l'estomac, et un contact cutané peut produire de graves brûlures, ulcérations et cicatrices chez l'homme.
Il a été rapporté que l'exposition professionnelle chronique (à long terme) à l'acide chlorhydrique provoque une gastrite, une bronchite chronique, une dermatite et une photosensibilisation chez les travailleurs.
Une exposition prolongée à de faibles concentrations peut également provoquer une décoloration et une érosion dentaire.
L'EPA n'a pas classé l'acide chlorhydrique pour sa cancérogénicité.
HCl fait référence à la fois au chlorure d’hydrogène gazeux et à l’acide chlorhydrique aqueux.
Le chlorure d'hydrogène gazeux est un gaz incolore formé par la réaction de l'hydrogène avec le chlore.
L'acide chlorhydrique forme des fumées blanches d'acide chlorhydrique au contact de l'humidité atmosphérique.
L’acide chlorhydrique est un acide minéral fort hautement corrosif ayant de nombreuses utilisations industrielles. L'acide chlorhydrique se trouve naturellement dans l'acide gastrique. Le chlorure d'hydrogène gazeux et l'acide chlorhydrique sont importants dans la technologie et l'industrie.
Par exemple, l’acide chlorhydrique est utilisé dans l’industrie chimique comme réactif chimique dans la production à grande échelle de chlorure de vinyle pour le plastique PVC et de MDI/TDI pour le polyuréthane.
L'acide chlorhydrique a de nombreuses applications à petite échelle, notamment le nettoyage domestique, la production de gélatine et d'autres additifs alimentaires, le détartrage et la transformation du cuir.
Le chlorure d’hydrogène est moins largement utilisé, même si même en l’absence d’eau, il peut toujours agir comme un acide.
Par exemple, le chlorure d'hydrogène peut se dissoudre dans certains autres solvants tels que le méthanol, des molécules de protonate ou des ions, et servir de catalyseur acide pour les réactions chimiques où des conditions anhydres (sans eau) sont souhaitées.
Le chlorure d'hydrogène est corrosif, particulièrement en présence d'humidité.
De même, l’acide chlorhydrique est également extrêmement corrosif.
La plupart de l’acide chlorhydrique est vendu ou disponible sous forme de solution aqueuse à 38 %.
Un acide corrosif puissant couramment utilisé comme réactif de laboratoire.
L'acide chlorhydrique est formé en dissolvant du chlorure d'hydrogène dans l'eau.
L'acide gastrique est le composant acide chlorhydrique du suc gastrique.
L'acide chlorhydrique est la solution aqueuse de chlorure d'hydrogène gazeux et le principal composant de l'acide gastrique, un acide produit naturellement dans l'estomac humain pour aider à digérer les aliments.
L'acide chlorhydrique est produit synthétiquement pour diverses applications industrielles et commerciales.
L'acide chlorhydrique peut être utilisé pour traiter l'acier destiné à l'industrie du bâtiment et de la construction.
L'acide chlorhydrique est utilisé dans l'industrie chimique dans la production à grande échelle de chlorure de vinyle utilisé pour fabriquer du PVC, et c'est l'un des produits chimiques utilisés pour produire de la mousse de polyuréthane et du chlorure de calcium.
Les utilisations finales courantes de l’acide chlorhydrique comprennent les nettoyants ménagers, l’entretien des piscines et la fabrication d’aliments.
L'OSHA recommande aux travailleurs en milieu industriel de porter des équipements de protection individuelle tels que des respirateurs contre les vapeurs, des gants en caoutchouc, des lunettes anti-éclaboussures et des écrans faciaux lorsqu'ils manipulent de l'acide chlorhydrique.
Les récipients en plastique, tels que ceux en PVC, peuvent généralement être utilisés pour stocker l'acide chlorhydrique. Les conteneurs métalliques ne conviennent généralement pas au stockage de l'acide chlorhydrique en raison de sa nature corrosive.
L'acide chlorhydrique est un acide fort et corrosif qui peut être utilisé industriellement pour traiter l'acier utilisé dans l'industrie du bâtiment et de la construction.
L'acide chlorhydrique est utilisé dans l'industrie chimique dans la production à grande échelle de chlorure de vinyle utilisé pour fabriquer du plastique polychlorure de vinyle (PVC), et c'est l'un des produits chimiques utilisés pour produire de la mousse de polyuréthane et du chlorure de calcium.
L'acide chlorhydrique est également utilisé pour fabriquer de nombreux autres produits chimiques et comme désinfectant et slimicide, un produit chimique qui empêche la croissance de la vase dans le papier.
D’autres utilisations finales courantes de l’acide chlorhydrique comprennent les nettoyants ménagers, l’entretien des piscines et la fabrication d’aliments.
L'acide chlorhydrique est couramment utilisé pour la neutralisation des agents alcalins, comme agent de blanchiment, dans les industries alimentaires, textiles, métalliques et du caoutchouc.
L'acide chlorhydrique est neutralisé s'il est libéré dans le sol et s'hydrolyse rapidement lorsqu'il est exposé à l'eau.
Le transport à travers le sol peut contaminer les eaux souterraines et dissoudre certaines matières du sol.
L'exposition au gaz HCl ou à des solutions de HCl peut provoquer une irritation des yeux et des dommages permanents avec perte de la vue.
L'exposition cutanée peut provoquer des brûlures.
L'inhalation de HCl provoque immédiatement une grave irritation accompagnée de toux et de sensation d'étouffement.
Le HCl n'est pas classifiable quant à sa cancérogénicité pour l'homme.
L'acide chlorhydrique, également connu sous le nom d'acide muriatique, est une solution aqueuse de chlorure d'hydrogène.
L'acide chlorhydrique est une solution incolore avec une odeur âcre distinctive.
L'acide chlorhydrique est classé parmi les acides forts.
L'acide chlorhydrique est un composant de l'acide gastrique présent dans le système digestif de la plupart des espèces animales, y compris les humains.
L'acide chlorhydrique est un réactif de laboratoire et un produit chimique industriel important.
L'acide chlorhydrique est le sel de l'eau protonée et du chlorure.
Les ions d’acide chlorhydrique sont souvent écrits H3O+ Cl−, bien que le cation soit en fait souvent lié à d’autres molécules d’eau.
Une étude combinée IR, Raman, rayons X et diffraction neutronique de l'acide chlorhydrique concentré a révélé que la forme principale de H+(aq) dans ces solutions est H5O2+, qui, avec l'anion chlorure, est lié par l'hydrogène aux molécules d'eau voisines. de plusieurs manières.
En tant qu'acide fort, le chlorure d'hydrogène a un Ka élevé.
Les estimations théoriques suggèrent que le pKa du chlorure d'hydrogène est de −5,9.
Cependant, l’acide chlorhydrique est important pour faire la distinction entre le chlorure d’hydrogène gazeux et l’acide chlorhydrique.
En raison de l'effet de nivellement, sauf lorsqu'il est très concentré et que son comportement s'écarte de l'idéal, l'acide chlorhydrique (HCl aqueux) est aussi acide que le donneur de protons le plus puissant disponible dans l'eau, le proton aquatisé.
Les propriétés physiques de l'acide chlorhydrique, telles que les points d'ébullition et de fusion, la densité et le pH, dépendent de la concentration ou de la molarité du HCl dans la solution aqueuse.
Elles vont de celles de l’eau à de très faibles concentrations proches de 0 % de HCl jusqu’aux valeurs d’acide chlorhydrique fumant à plus de 40 % de HCl.
L'acide chlorhydrique est généralement préparé industriellement en dissolvant du chlorure d'hydrogène dans l'eau.
L'acide chlorhydrique peut être généré de plusieurs manières et il existe donc plusieurs précurseurs de l'acide chlorhydrique.
La production à grande échelle d'acide chlorhydrique est presque toujours intégrée à la production à l'échelle industrielle d'autres produits chimiques, comme dans le procédé chloralcali qui produit de l'hydroxyde, de l'hydrogène et du chlore, ce dernier pouvant être combiné pour produire du HCl.
L'acide chlorhydrique est produit dans des solutions allant jusqu'à 38 % de HCl (qualité concentrée).
Des concentrations plus élevées, jusqu'à un peu plus de 40 %, sont chimiquement possibles, mais le taux d'évaporation est alors si élevé que le stockage et la manipulation nécessitent des précautions supplémentaires, telles que la pressurisation et le refroidissement.
Le vrac de qualité industrielle est donc de 30 à 35 %, optimisé pour équilibrer l'efficacité du transport et la perte de produit par évaporation.
Aux États-Unis, des solutions comprises entre 20 et 32 % sont vendues sous le nom d'acide muriatique.
Aux États-Unis, les solutions à usage domestique, principalement le nettoyage, représentent généralement 10 à 12 %, avec de fortes recommandations de diluer avant utilisation.
Au Royaume-Uni, où l'acide chlorhydrique est vendu sous le nom d'« alcool de sel » pour le nettoyage domestique, sa puissance est la même que celle de la qualité industrielle américaine.
Dans d'autres pays, comme l'Italie, l'acide chlorhydrique destiné au nettoyage domestique ou industriel est vendu tel quel et sa concentration varie de 5 % à 32 %.
L'acide chlorhydrique est un acide inorganique fort utilisé dans de nombreux processus industriels tels que le raffinage des métaux.
L'application détermine souvent la qualité du produit requise.
L'acide chlorhydrique est plus largement utilisé en chimie organique industrielle, par exemple pour le chlorure de vinyle et le dichloroéthane.
L'industrie du décapage de l'acier a développé des procédés de régénération de l'acide chlorhydrique, tels que le torréfacteur par pulvérisation ou le procédé de régénération de l'acide chlorhydrique en lit fluidisé, qui permettent la récupération du HCl à partir de la liqueur de décapage usée.
Parmi les six acides minéraux forts courants en chimie, l’acide chlorhydrique est l’acide monoprotique le moins susceptible de subir une réaction d’oxydo-réduction perturbatrice.
L'acide chlorhydrique est l'un des acides forts les moins dangereux à manipuler ; malgré son acidité, il contient l’ion chlorure non réactif et non toxique.
Les solutions d’acide chlorhydrique de concentration intermédiaire sont assez stables lors du stockage, maintenant leurs concentrations dans le temps.
Ces attributs, ainsi que le fait qu’il soit disponible sous forme de réactif pur, font de l’acide chlorhydrique un excellent réactif acidifiant.
L'acide chlorhydrique est également peu coûteux.
L'acide chlorhydrique est l'acide préféré en titrage pour déterminer la quantité de bases.
Les titrants acides forts donnent des résultats plus précis en raison d’un point final plus distinct.
L'acide chlorhydrique peut être utilisé comme étalon primaire dans les analyses quantitatives, bien que sa concentration exacte dépende de la pression atmosphérique au moment de sa préparation.
L'acide chlorhydrique est utilisé pour un grand nombre d'applications à petite échelle, telles que le traitement du cuir, le nettoyage domestique et la construction de bâtiments.
La production de pétrole peut être stimulée en injectant de l'acide chlorhydrique dans la formation rocheuse d'un puits de pétrole, en dissolvant une partie de la roche et en créant une structure à grands pores.
L'acide chlorhydrique a été utilisé pour dissoudre le carbonate de calcium, par exemple pour détartrer les bouilloires et pour nettoyer le mortier des maçonneries.
De nombreuses réactions chimiques impliquant l’acide chlorhydrique sont appliquées à la production d’aliments, d’ingrédients alimentaires et d’additifs alimentaires.
Les produits typiques comprennent l'aspartame, le fructose, l'acide citrique, la lysine, les protéines végétales hydrolysées comme exhausteur de nourriture et dans la production de gélatine.
De l'acide chlorhydrique de qualité alimentaire (extra-pur) peut être appliqué si nécessaire pour le produit final.
Nom donné à la solution aqueuse de chlorure d'hydrogène, gazeuse à température ambiante et pression normale, composée des éléments acide chlorhydrique, hydrogène et chlore.
L’acide chlorhydrique est également connu parmi les gens comme l’esprit du sel.
Au cours de la révolution industrielle, l'acide, dont l'importance a été découverte dans l'industrie, a commencé à être produit dans l'industrie d'abord par le procédé Leblanc puis par le procédé Solvay.
L'acide chlorhydrique a joué un rôle important dans la découverte de nouvelles commodités au cours de l'histoire.
Aujourd’hui, l’acide chlorhydrique est utilisé dans presque tous les domaines, du PVC à la sidérurgie, de la production de matières organiques à l’industrie agroalimentaire.
En plus des avantages qu'offre l'acide chlorhydrique, l'acide chlorhydrique est une substance toxique qui cause de graves dommages à la plupart des surfaces, en particulier aux tissus humains.
Par conséquent, les précautions de sécurité doivent être maintenues au plus haut niveau lorsque vous travaillez avec cet acide.
En plus d'être toxique, l'acide est irritant pour les yeux et la peau, provoque des brûlures de la peau et irrite le système respiratoire.
Afin d’obtenir de l’acide chlorhydrique, il faut d’abord obtenir du chlorure d’hydrogène gazeux.
Le chlorure d'hydrogène est un acide fort.
Le chlorure d'hydrogène, dont la structure moléculaire est assez simple, est constitué d'un atome de chlore et d'un atome d'hydrogène, et sa formule est HCl.
Le chlorure d'hydrogène se dissout très fortement dans un litre d'eau à température ambiante, soit environ 450 litres.
Comme les autres acides, l'acide chlorhydrique confère une couleur appelée « couleur acide » par le réactif coloré ; par exemple, l'acide chlorhydrique teint le rouge tournesol, le rose héliantine, le jaune bromophénol et donne un liquide incolore contenant de la phénolphtaléine.
L'acide chlorhydrique a un effet prononcé sur des bases telles que le carbonate de sodium et l'ammoniac.
Lorsqu'on verse progressivement une solution de carbonate de sodium dans un tube de verre contenant un certain volume d'acide chlorhydrique, un thermomètre inséré dans le tube montrera que la température s'est élevée rapidement ; Si la solution est chauffée jusqu'à disparition complète de l'eau, le chlorure de sodium (sel de table) précipite sous forme solide.
Si une bouteille contenant de l'acide chlorhydrique est rapprochée de l'embouchure d'une bouteille contenant de l'ammoniac, des quantités blanches et abondantes de vapeurs de chlorure d'ammonium sont produites.
Grâce à cette réaction, l'acide chlorhydrique est déterminé si les substances en question sont présentes dans un environnement.
Lorsque l’acide chlorhydrique tombe dans l’eau, l’acide chlorhydrique donne des ions H+.
En tant que caractéristique acide typique, l'acide chlorhydrique agit sur de nombreux métaux tels que le zinc, le fer, le magnésium ou l'aluminium et libère de l'hydrogène.
Le cuivre ne réagit avec cet acide qu'en présence d'oxygène de l'air ; mais l'hydrogène n'est pas libéré.
Bien que l'or et le platine ne réagissent pas avec l'acide chlorhydrique, ils se dissolvent dans un mélange d'eau régale, qui affecte presque tous les métaux.
Les acides chlorhydriques subissent généralement une dissolution dans l'acide chlorhydrique.
Le rôle antirouille de l’acide chlorhydrique repose sur ce phénomène.
Les acides chlorhydriques réagissent violemment avec l'acide chlorhydrique et libèrent du dioxyde de carbone.
D'autres sels réagissent avec l'acide chlorhydrique ; par exemple, le nitrate d'argent réagit avec l'acide chlorhydrique pour donner un précipité blanc de chlorure d'argent ; le précipité devient meurtri lorsqu'il est exposé à la lumière.
En plus d’être utilisé comme antirouille, l’acide chlorhydrique est utilisé pour fabriquer des produits chlorés en agissant sur les composés organiques.
L’acide chlorhydrique est un type d’acide inorganique utilisé dans de nombreux domaines commerciaux.
La concentration de l'acide varie selon la zone de travail où il est utilisé.
L'acide chlorhydrique est utilisé dans de nombreuses sous-branches industrielles pour décaper l'acier, former des composés organiques, produire des substances inorganiques dans les branches industrielles et assurer l'équilibre du pH.
L'acide chlorhydrique est l'un des intermédiaires de la chimie.
Cet acide est utilisé dans de nombreuses petites industries.
La transformation du cuir, le nettoyage de la maison et l'industrie de la construction en font partie.
Dans l’exploration pétrolière, des informations sur la présence et/ou la qualité du pétrole peuvent être recueillies en injectant de l’acide chlorhydrique dans les roches.
L'acide est également utilisé dans la production d'additifs dans l'industrie alimentaire.
L'acide chlorhydrique utilise l'acide chlorhydrique notamment dans les aliments artificiels et les vitamines pendant la phase de production.
L'acide chlorhydrique, solution est un liquide aqueux incolore avec une odeur piquante et irritante.
Se compose de chlorure d'hydrogène, un gaz, dissous dans l'eau.
Coule et se mélange à l'eau.
Produit des vapeurs irritantes.
À température ambiante, l'acide chlorhydrique est un gaz incolore à légèrement jaune, corrosif et ininflammable, plus lourd que l'air et dégageant une forte odeur irritante.
Lorsqu'il est exposé à l'air, l'acide chlorhydrique forme des vapeurs corrosives blanches denses.
L'acide chlorhydrique peut être libéré par les volcans.
L'acide chlorhydrique a de nombreuses utilisations, notamment le nettoyage, le décapage, la galvanoplastie des métaux, le tannage du cuir ainsi que le raffinage et la production d'une grande variété de produits.
De l'acide chlorhydrique peut se former lors de la combustion de nombreux plastiques.
Au contact de l'eau, il forme de l'acide chlorhydrique.
Les acides chlorhydriques sont corrosifs.
L'acide chlorhydrique a de nombreuses utilisations.
L'acide chlorhydrique est corrosif pour les yeux, la peau et les muqueuses.
L'acide chlorhydrique est couramment utilisé pour la neutralisation des agents alcalins, comme agent de blanchiment, dans les industries alimentaires, textiles, métalliques et du caoutchouc.
L'acide chlorhydrique est neutralisé s'il est libéré dans le sol et l'acide chlorhydrique s'hydrolyse rapidement lorsqu'il est exposé à l'eau.
Le transport à travers le sol peut contaminer les eaux souterraines et dissoudre certaines matières du sol.
L'exposition au gaz d'acide chlorhydrique ou à des solutions d'acide chlorhydrique peut provoquer une irritation des yeux et des dommages permanents avec perte de la vue.
L'exposition cutanée peut provoquer des brûlures.
L'inhalation d'acide chlorhydrique provoque immédiatement une grave irritation accompagnée de toux et de sensation d'étouffement.
L'acide chlorhydrique provoque des modifications locales du pH et dénature les protéines.
L'acide chlorhydrique entraîne la formation d'œdèmes et la nécrose des tissus.
L'acide chlorhydrique produit une nécrose de coagulation caractérisée par la formation d'une escarre.
L'acide chlorhydrique ingéré peut provoquer des lésions de l'œsophage et de l'estomac.
L'acide chlorhydrique est un acide minéral fort, corrosif et incolore avec de nombreuses utilisations industrielles parmi lesquelles, lorsque l'acide chlorhydrique réagit avec une base organique, il forme un sel de chlorhydrate.
L'acide chlorhydrique est un acide faiblement réducteur et n'est généralement pas utilisé pour digérer les matières organiques.
L'acide chlorhydrique est un excellent solvant pour les carbonates, les phosphates, de nombreux oxydes métalliques et les métaux.
Par exemple, en raison des propriétés réductrices de l’acide chlorhydrique et de la capacité complexante du Cl−, HCl est un meilleur solvant pour dissoudre les oxydes de fer et de manganèse que HNO3.
Pour l’analyse des silicates, l’acide chlorhydrique est généralement utilisé en combinaison avec d’autres acides, tels que HF et HNO3, bien que certains minéraux silicatés basiques puissent être complètement ou partiellement décomposés par HCl seul.
À des températures et des pressions élevées, de nombreux silicates et autres oxydes, sulfates et fluorures réfractaires sont attaqués par HCl pour produire des sels solubles.
L'acide chlorhydrique est un produit chimique polyvalent qui est utilisé dans l'industrie chimique comme réactif chimique dans la production à grande échelle de chlorure de vinyle (CH2double liaisonCHCl) pour le plastique PVC et le polyuréthane.
L'acide chlorhydrique peut être fabriqué par plusieurs procédés différents ; cependant, la majeure partie de l'acide chlorhydrique (chlorure d'hydrogène) produit aux États-Unis est un sous-produit de la réaction de chloration.
Après avoir quitté le processus de chloration, le flux gazeux contenant du chlorure d'hydrogène passe à la colonne d'absorption, où de l'acide chlorhydrique liquide concentré est produit par absorption de vapeurs de chlorure d'hydrogène dans une solution faible d'acide chlorhydrique.
Les gaz de chloration sans acide chlorhydrique sont éliminés pour un traitement ultérieur.
L'acide chlorhydrique est ensuite vendu ou utilisé ailleurs dans l'usine.
Le flux gazeux final est envoyé vers un épurateur pour éliminer le chlorure d’hydrogène restant avant d’être évacué.
L'acide chlorhydrique est fourni dans le commerce à des concentrations principalement comprises entre 28 et 36 % p/p.
À ces concentrations, il dégage des vapeurs de chlorure d'hydrogène dégageant une odeur irritante.
L'acide et la vapeur sont très corrosifs pour la plupart des métaux courants.
Les matériaux appropriés pour les réservoirs de stockage sont indiqués.
Pour éviter la corrosion des installations et équipements adjacents due à toute vapeur qui s'échappe, les installations de stockage et de dosage doivent de préférence être situées dans des locaux dédiés.
Les conduites de ventilation des réservoirs de stockage doivent alimenter une unité d'épuration, conçue pour faire face aux fumées dégagées et aux pressions générées lors du remplissage du réservoir.
De l’eau, une solution d’hydroxyde de sodium ou une solution acide diluée peuvent être utilisées comme agent de lavage.
L'acide chlorhydrique est utilisé puis rejeté via les flux d'effluents de l'industrie papetière.
L'acide chlorhydrique est une solution de chlorure d'hydrogène (HCl) dissoute dans l'eau.
L'acide chlorhydrique est un acide fort hautement corrosif et peut être un liquide clair/incolore ou jaune clair.
L'acide chlorhydrique est utilisé dans l'industrie chimique principalement comme réactif chimique dans la production à grande échelle de chlorure de vinyle pour le plastique polychlorure de vinyle et de diisocyanate de méthylène diphényle/TDI pour le polyuréthane.
De plus, puisque l’acide chlorhydrique s’ionise complètement en H3O+ et Cl−, il peut facilement être utilisé pour produire des sels comme le chlorure de sodium (NaCl).
L'acide chlorhydrique est généralement produit avec une concentration comprise entre 0 % et 38 % kg HCl/kg.
Si la concentration de HCl est très faible, proche de 0 % de HCl, la solution se comporte de manière similaire à l’eau liquide.
Si la concentration est élevée, supérieure à 30 %, le point d'ébullition diminue rapidement et le taux d'évaporation augmente.
L’acide chlorhydrique à quarante pour cent est connu sous le nom d’acide chlorhydrique « fumant » en raison de son taux d’évaporation extrêmement élevé.
L'acide chlorhydrique est une solution aqueuse ou à base d'eau de chlorure d'hydrogène gazeux.
L'acide chlorhydrique est également le principal composant de l'acide gastrique, un acide produit naturellement dans l'estomac humain pour faciliter la digestion des aliments.
L'acide chlorhydrique est également produit synthétiquement pour diverses applications industrielles et commerciales et peut être formé par un certain nombre de procédés de fabrication, notamment la dissolution du chlorure d'hydrogène gazeux dans l'eau.
L'acide chlorhydrique est un acide fort et corrosif qui peut être utilisé industriellement pour traiter l'acier utilisé dans l'industrie du bâtiment et de la construction.
L'acide chlorhydrique est utilisé dans l'industrie chimique dans la production à grande échelle de chlorure de vinyle utilisé pour fabriquer du plastique polychlorure de vinyle (PVC), et c'est l'un des produits chimiques utilisés pour produire de la mousse de polyuréthane et du chlorure de calcium.
L'acide chlorhydrique est également utilisé pour fabriquer de nombreux autres produits chimiques et comme désinfectant et slimicide, un produit chimique qui empêche la croissance de la vase dans le papier.
D’autres utilisations finales courantes de l’acide chlorhydrique comprennent les nettoyants ménagers, l’entretien des piscines et la fabrication d’aliments.
L'acide chlorhydrique est utilisé dans la production de chlorures, pour le raffinage du minerai, dans la production d'étain et de tantale, pour le décapage et le nettoyage de produits métalliques, pour la galvanoplastie, pour le détartrage des chaudières, pour la neutralisation des systèmes de base, comme réactif de laboratoire, comme catalyseur et solvant dans les synthèses organiques, dans la fabrication d'engrais et de colorants, pour l'hydrolyse de l'amidon et des protéines dans la préparation de divers produits alimentaires et dans les industries photographique, textile et du caoutchouc.
Acide chlorhydrique, acide incolore corrosif préparé en dissolvant du chlorure d'hydrogène gazeux dans l'eau.
L'acide chlorhydrique (HCl) est une solution aqueuse corrosive, toxique, inorganique et fortement acide de chlorure d'hydrogène complètement ionisé.
L'acide chlorhydrique est utilisé dans la production de composés organiques et inorganiques, comme réactif dans les réactions et la préparation d'échantillons, dans le contrôle du pH, etc.
L'acide chlorhydrique est utilisé dans la fabrication d'acide phosphorique, de dioxyde de chlore, de chlorure d'ammonium, d'engrais, de colorants, de soie artificielle et de pigments pour peintures.
L'acide chlorhydrique est utilisé comme minerai de raffinage dans la production d'étain et de tantale, comme réactif de laboratoire et comme agent de traitement des métaux.
L'acide chlorhydrique est utilisé pour éliminer le tartre et la poussière des chaudières et des équipements d'échange de chaleur, pour nettoyer les membranes des usines de dessalement, pour augmenter la production des puits de pétrole, pour préparer des produits en caoutchouc synthétique en traitant l'isoprène et pour nettoyer et préparer d'autres métaux pour les revêtements.
L'acide chlorhydrique est utilisé dans la neutralisation des flux de déchets, la récupération du zinc à partir de ferraille galvanisée, la production de produits chimiques chlorés, la production de chlorure de vinyle à partir d'acétylène et de chlorures d'alkyle à partir d'oléfines, la fabrication de glutamate de sodium et de gélatine, la conversion de de la fécule de maïs au sirop, au raffinage du sucre, à la galvanoplastie, au raffinage du savon, au tannage du cuir et aux industries de la photographie, du textile, de la brasserie et du caoutchouc.
L'acide chlorhydrique est utilisé pour maintenir l'équilibre du pH dans les piscines, les spas, etc.
L'acide chlorhydrique est également utilisé comme bactéricide, fongicide et virucide pour désinfecter les salles de bains, les cuisines et les zones de préparation des aliments, ainsi que d'autres zones des bâtiments commerciaux et industriels, des hôpitaux, des maisons de retraite et à l'intérieur et autour des habitations.
L'acide chlorhydrique est utilisé dans la transformation des aliments comme modificateur d'amidon.
L'acide chlorhydrique est une solution de chlorure d'hydrogène dans l'eau.
L'acide chlorhydrique se présente soit sous la forme d'un liquide incolore avec une odeur irritante et piquante, soit sous la forme d'un gaz incolore à légèrement jaune qui peut être expédié sous forme de gaz comprimé liquéfié ; très soluble dans l'eau.
L'acide chlorhydrique est l'un des produits chimiques industriels les plus importants et ses applications sont nombreuses.
Le chlorure d’hydrogène anhydre et l’acide aqueux sont utilisés pour produire un grand nombre de sels de chlorure.
L'acide est également un réactif courant en laboratoire.
Certaines applications majeures de l'acide chlorhydrique comprennent le traitement des minerais et l'extraction des métaux à partir de leurs minéraux ; dans le nettoyage des métaux, notamment dans le décapage de l'acier pour dissoudre les impuretés d'oxyde ; production d'alumine, de dioxyde de titane et d'autres oxydes métalliques par divers procédés hydrométallurgiques ; production d'hydrogène; synthèse de dioxyde de chlore; élimination des impuretés de métaux lourds du noir de carbone ; activation des argiles bentonites ; gravure de surfaces en béton pour opérations de finition; et comme catalyseur dans plusieurs réactions organiques telles que l'inversion du sucre, l'hydrolyse de l'amidon pour obtenir du sirop de sucre et l'estérification des acides aromatiques.
L'acide chlorhydrique gazeux est utilisé pour produire du chlorure de phosphonium, PH4Cl, qui est un ignifuge pour les textiles en coton.
D'autres applications majeures comprennent la fabrication d'un certain nombre de chlorures métalliques de haute pureté, de chlorure d'ammonium, d'acide chlorosulfurique ; récupération de déchets métalliques; préparation de chlorures d'alkyle et d'acides chloroacétiques ; et comme agent de chloration dans les synthèses organiques.
Caoutchouc L'acide chlorhydrique, qui résulte du traitement du caoutchouc naturel avec du chlorure d'hydrogène, peut être coulé sous forme de film à partir de solutions.
De tels films de chlorhydrate de caoutchouc constituent un matériau d'emballage solide et résistant à l'eau pour les viandes et autres aliments, les produits en papier et les textiles.
Une solution aqueuse de chlorure d’hydrogène de concentrations variées.
L'acide chlorhydrique est un liquide corrosif clair, incolore ou légèrement jaunâtre, ayant une odeur âcre.
L'acide chlorhydrique est miscible à l'eau et à l'alcool.
Les concentrations d'acide chlorhydrique sont exprimées en pourcentage en poids, ou peuvent être exprimées en degrés Baume (Be0), à partir desquels les pourcentages d'acide chlorhydrique et les densités spécifiques peuvent facilement être dérivés.
Les concentrations habituellement disponibles sont 18°, 20°, 22° et 23° Be. Les concentrations supérieures à 13° Be (19,6 %) dégagent des fumées dans l'air humide, perdent du chlorure d'hydrogène et créent une atmosphère corrosive.
En raison de ces caractéristiques, des précautions appropriées doivent être observées lors de l’échantillonnage et de l’analyse pour éviter les pertes.
L'acide chlorhydrique est produit par diverses méthodes qui peuvent conférer des traces de composés organiques sous forme d'impuretés.
Le fabricant, le vendeur ou l'utilisateur est responsable de l'identification des composés organiques spécifiques présents et du respect des exigences relatives aux composés organiques.
Des méthodes sont fournies pour leur détermination.
Lors de l'application des procédures, toutes les normes nécessaires doivent être utilisées pour quantifier les composés organiques présents dans chaque produit spécifique.
L'acide chlorhydrique, ou chlorure d'hydrogène, est soit un liquide incolore avec une odeur âcre, soit un gaz incolore à légèrement jaune qui peut être expédié sous forme de gaz comprimé liquéfié. L'acide est utilisé dans la production d'engrais, de colorants, de matières colorantes, de soie artificielle et de pigments de peinture, ainsi que dans le raffinage des huiles et graisses comestibles. L'acide chlorhydrique est également utilisé dans la galvanoplastie, le tannage du cuir, le raffinage du minerai, le raffinage du savon, l'extraction du pétrole et le décapage des métaux, et est utilisé dans les industries de la photographie, du textile et du caoutchouc. De plus, l’acide chlorhydrique est utilisé comme antiseptique dans les cuvettes des toilettes et dans la transformation des aliments comme modificateur d’amidon.
L'acide chlorhydrique est également largement utilisé dans l'industrie pharmaceutique et alimentaire.
Lorsque l’acide chlorhydrique est répertorié après le nom d’un médicament, celui-ci a été produit en combinant une base libre et de l’acide chlorhydrique pour produire un chlorhydrate.
Les médicaments délivrés sous forme de chlorhydrates plutôt que de bases libres sont plus solubles dans l'eau que les formes libres des médicaments, ont tendance à être plus stables, sont solides et sont souvent plus compatibles avec la chimie du système digestif. Dans l'industrie alimentaire, il est utilisé dans la production de gélatine et de glutamate de sodium, pour transformer la fécule de maïs en sirop, pour raffiner le sucre et comme acidulant.
L'acide chlorhydrique est l'un des acides les plus utilisés et un réactif courant en laboratoire.
L'acide chlorhydrique est utilisé dans la fabrication de chlorures, dans le décapage et le nettoyage de produits métalliques, comme agent de transformation pour la fabrication de divers produits alimentaires, comme agent de nettoyage, en synthèse organique et pour neutraliser les alcalis.
Dans la production de chlorures ; le raffinage du minerai pour la production d'étain et de tantale ; pour la neutralisation des systèmes de base ; comme réactif de laboratoire ; hydrolyse d'amidon et de protéines dans la préparation de divers produits alimentaires ; décapage et nettoyage de produits métalliques; comme catalyseur et solvant dans les synthèses organiques.
Également utilisé pour le traitement des puits de pétrole et de gaz et pour éliminer le tartre des chaudières et des équipements d'échange de chaleur.
L'acide chlorhydrique est un liquide hautement corrosif, dégageant une odeur âcre et des fumées dans l'air humide.
L'acide chlorhydrique concentré est l'un des acides les plus forts et ainsi tout pH souhaité de 0 à 7 peut être facilement atteint avec le dosage requis.
L'acide chlorhydrique est rarement utilisé en flottation minérale.
L'utilisation la plus importante concerne les procédés hydrométallurgiques et le décapage de l'acier laminé à chaud.
Dans certains cas, l'acide chlorhydrique est utilisé pour décaper les surfaces minérales tachées de fer avant la flottation.
Les usages
L'acide chlorhydrique est utilisé dans les opérations de décapage pour éliminer la rouille et d'autres impuretés de l'acier au carbone, des alliages et de l'acier inoxydable, pour préparer l'acier aux applications finales dans les projets de construction et de construction, et dans des produits tels que les carrosseries automobiles et les appareils électroménagers.
L'acide chlorhydrique est également utilisé dans les applications de gravure sur aluminium et de nettoyage des métaux.
L'acide chlorhydrique peut être un ingrédient des nettoyants ménagers tels que les nettoyants pour cuvettes de toilettes, les nettoyants pour carrelage de salle de bain et autres nettoyants pour porcelaine, en raison de ses propriétés corrosives qui aident à nettoyer les taches tenaces.
L'acide chlorhydrique est utilisé comme produit chimique de traitement des piscines, pour aider à maintenir un pH optimal dans l'eau.
L'industrie alimentaire utilise l'acide chlorhydrique pour traiter divers produits alimentaires, tels que les sirops de maïs utilisés dans les boissons gazeuses, les biscuits, les craquelins, le ketchup et les céréales.
L'acide chlorhydrique est également utilisé comme acidifiant dans les sauces, les jus de légumes et les conserves, pour rehausser la saveur et réduire la détérioration.
Lorsque l’acide chlorhydrique est mélangé ou réagit avec du calcaire, il produit du chlorure de calcium, un type de sel utilisé pour déglacer les routes.
L'acide chlorhydrique est également utilisé dans la production alimentaire comme stabilisant et agent raffermissant, par exemple dans les produits de boulangerie, ainsi que comme antimicrobien.
L'acide chlorhydrique est utilisé dans la production de piles, d'ampoules photoflash et de feux d'artifice.
L'acide chlorhydrique est également utilisé dans le traitement du cuir, le bâtiment et la construction, l'acidification des puits de pétrole et la production de produits en gélatine.