Le marché de l’acide tartrique peut être principalement divisé en acide D-tartrique, acide L-tartrique et acide DL tatarique.
L'acide tartrique est un acide organique cristallin blanc présent naturellement dans de nombreux fruits, notamment le raisin, mais aussi les tamarins, les bananes, les avocats et les agrumes.
L'acide tartrique d'origine naturelle est une matière première utile dans la synthèse chimique organique.
Numéro CAS : 87-69-4
Numéro CE : 205-695-6
Formule moléculaire : C4H6O6
Poids moléculaire (g/mol) : 150,09
Acide (+)-L-tartrique, (+)-acide tartrique, 87-69-4, acide L-(+)-tartrique, acide L-tartrique, acide L(+)-tartrique, acide tartrique, (2R, Acide 3R)-2,3-dihydroxysuccinique, acide (2R,3R)-2,3-dihydroxybutanedioïque, acide (R,R)-tartrique, acide threarique, acide L-threarique, acide dextrotartrique, acide tartrique naturel, Acidum tartaricum, Acide DL-tartrique, (2R,3R)-(+)-Acide tartrique, (+)-(R,R)-Acide tartrique, Acide tartrique, L-, Rechtsweinsaeure, Kyselina vinna, (2R,3R)-Acide tartrique , (R,R)-(+)-Acide tartrique, tartrate, Acide succinique, 2,3-dihydroxy, Weinsteinsaeure, Acide L-2,3-Dihydroxybutanedioïque, 133-37-9, (2R,3R)-rel- Acide 2,3-dihydroxysuccinique, acide 1,2-dihydroxyéthane-1,2-dicarboxylique, EINECS 201-766-0, (+)-Weinsaeure, NSC 62778, FEMA n° 3044, INS n° 334, DTXSID8023632, UNII- W4888I119H, CHEBI:15671, Kyselina 2,3-dihydroxybutandiova, AI3-06298, protéine d'agneau (fongique), INS-334, (+/-)-acide tartrique, acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy- (2R,3R) -, (R,R)-tartrate, NSC-62778, W4888I119H, acide tartrique (VAN), Kyselina vinna [tchèque], DTXCID203632, E 334, E-334, RR-acide tartrique, (+)-(2R,3R )-Acide tartrique, Acide tartrique, L-(+)-, EC 201-766-0, ACIDE TARTRIQUE (L(+)-), Acide tartrique [USAN:JAN], Weinsaeure, COMPOSANT BAROS ACIDE TARTRIQUE, L-2 ACIDE ,3-DIHYDROXYSUCCINIQUE, MFCD00064207, C4H6O6, L-tartrate, 4J4Z8788N8, 138508-61-9, (2R,3R)-2,3-Dihydroxybernsteinsaeure, COMPOSANT ACIDE TARTRIQUE DE BAROS, Acide tartrique résoluble, d-alpha, bêta- Acide dihydroxysuccinique, ACIDE TARTRIQUE (II), ACIDE TARTRIQUE [II], 144814-09-5, Kyselina 2,3-dihydroxybutandiova [tchèque], REL-(2R,3R)-2,3-DIHYDROXYBUTANEDIOIC ACID, ACIDE TARTRIQUE (MART .), ACIDE TARTRIQUE [MART.], acide (1R,2R)-1,2-Dihydroxyéthane-1,2-dicarboxylique, ACIDE TARTRIQUE (USP-RS), ACIDE TARTRIQUE [USP-RS], ACIDE BUTANEDIOIQUE, 2, 3-DIHYDROXY-, (R-(R*,R*))-, acide tartrique D,L, acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy- (R-(R*,R*))-, ACIDE TARTRIQUE (EP MONOGRAPHIE), ACIDE TARTRIQUE [MONOGRAPHIE EP], Tartarate, DL-TARTARICACID, 132517-61-4, L(+) acide tartrique, (2RS,3RS)-Acide tartrique, acide 2,3-dihydroxy-succinique, Traubensaeure, Vogesensaeure , Weinsaure, acide tartrique, acido tartarico, acide tartrique, para-Weinsaeure, L-Threaric aci, 4ebt, NSC 148314, NSC-148314, (r,r)-tartrate, (+)-tartrate, l(+)tartrique acide, acide tartrique; Acide L-(+)-tartrique, acide tartrique (TN), (+-)-acide tartrique, acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-, (R*,R*)-, acide L-(+) tartrique, (2R,3R)-Tartarate, 1d5r, DL ACIDE TARTRIQUE, TARTARICUM ACIDUM, 2,3-dihydroxy-succinate, ACIDE TARTRIQUE,DL-, SCHEMBL5762, ACIDE TARTRIQUE, DL-, Acide tartrique (JP17/NF), ACIDE TARTRIQUE [ FCC], ACIDE TARTRIQUE [JAN], acide da,b-dihydroxysuccinique, ACIDE TARTRIQUE [INCI], MLS001336057, ACIDE L-TARTRIQUE [MI], ACIDE TARTRIQUE [VANDF], ACIDE DL-TARTRIQUE [MI], CCRIS 8978, L -(+)-Acide tartrique, ACS, ACIDE TARTRIQUE [WHO-DD], CHEMBL1236315, L-(+)-Acide tartrique, BioXtra, TARTARICUM ACIDUM [HPUS], UNII-4J4Z8788N8, (2R,3R)-2,3 -acide tartrique, CHEBI:26849, HMS2270G22, Pharmakon1600-01300044, ACIDE TARTRIQUE, DL- [II], ACIDE TARTRIQUE, (+/-)-, ACIDE TARTRIQUE, DL- [VANDF], HY-Y0293, STR02377, ACIDE TARTRIQUE [LIVRE ORANGE], EINECS 205-105-7, Tox21_300155, acide (2R,3R)-2,3-dihydroxysuccinique, NSC759609, s6233, AKOS016843282, acide L-(+)-tartrique, >=99,5%, CS-W020107, DB09459, NSC-759609, acide (2R,3R)-2,3-dihydroxy-succinique, acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy- ; Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-, (R-(R*,R*))-, CAS-87-69-4, acide L-(+)-tartrique, AR, >=99%, (R* Acide ,R*)-2,3-dihydroxybutanedioïque, NCGC00247911-01, NCGC00254043-01, BP-31012, SMR000112492, SBI-0207063.P001, acide (2R,3R)-rel-2,3-dihydroxybutanedioïque, NS00074184, T0025 , EN300-72271, acide (R*,R*)-(+-)-2,3-dihydroxybutanedioïque, C00898, D00103, D70248, acide L-(+)-tartrique, >=99,7%, FCC, FG, L -(+)-Acide tartrique, réactif ACS, >=99,5 %, acide L-(+)-tartrique, BioUltra, >=99,5 % (T), J-500964, J-520420, L-(+)-Tartrique acide, ReagentPlus(R), >=99,5%, acide L-(+)-tartrique, SAJ première qualité, >=99,5%, acide L-(+)-tartrique, testé selon Ph.Eur., acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-, (R*,R*)-(+-)-, acide L-(+)-tartrique, qualité spéciale JIS, >=99,5 %, acide L-(+)-tartrique, naturel, >=99,7 %, FCC, FG, acide L-(+)-tartrique, pa, réactif ACS, 99,0 %, acide L-(+)-tartrique, qualité réactif Vetec(TM), 99 %, Q18226455, F8880-9012 , Z1147451717, acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-, (thêta, thêta)-(+-)-, 000189E3-11D0-4B0A-8C7B-31E02A48A51F, acide L-(+)-tartrique, puriss. pa, réactif ACS, >=99,5 %, acide L-(+)-tartrique, matériau de référence certifié, TraceCERT(R), acide tartrique, étalon de référence de la Pharmacopée des États-Unis (USP), acide L-(+)-tartrique, anhydre , fluide, Redi-Dri(TM), réactif ACS, >=99,5 %, acide L-(+)-tartrique, pa, réactif ACS, reag. ISO, reag. Ph. Eur., 99,5 %, acide tartrique, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériel de référence certifié
L'acide tartrique est un acide organique présent dans de nombreux légumes et fruits comme les bananes et les raisins, mais aussi dans les bananes, les agrumes et les tamarins.
L'acide tartrique est également connu sous le nom d'acide 2,3-dihydroxysuccinique ou acide racémique.
L'acide tartrique est utilisé pour générer du dioxyde de carbone.
L'acide tartrique est un acide aldarique diprotique de couleur blanche cristalline.
La levure chimique est un mélange d'acide tartrique et de bicarbonate de sodium.
L'acide tartrique est largement utilisé dans le domaine pharmaceutique.
Des doses élevées d'acide tartrique peuvent entraîner la paralysie ou la mort.
L'acide tartrique est l'un des acides organiques les moins antimicrobiens connus pour inactiver moins de micro-organismes et inhiber moins la croissance microbienne par rapport à la plupart des autres acides organiques (y compris acétique, ascorbique, benzoïque, citrique, formique, fumarique, lactique, lévulinique, malique et acides propioniques) dans la littérature scientifique publiée.
L'acide tartrique est un acide tétrarique, qui est de l'acide butanedioïque substitué par des groupes hydroxy aux positions 2 et 3.
L’acide tartrique joue le rôle de métabolite xénobiotique humain et de métabolite végétal.
L'acide tartrique est un acide conjugué du 3-carboxy-2,3-dihydroxypropanoate.
L'acide tartrique est un acide organique cristallin blanc présent naturellement dans de nombreux fruits, notamment le raisin, mais aussi les tamarins, les bananes, les avocats et les agrumes.
Le sel de l'acide tartrique, le bitartrate de potassium, communément appelé crème de tartre, se développe naturellement au cours du processus de fermentation.
L'acide tartrique est généralement mélangé avec du bicarbonate de sodium et est vendu sous forme de levure chimique utilisée comme agent levant dans la préparation des aliments.
L'acide tartrique lui-même est ajouté aux aliments en tant qu'antioxydant E334 et pour conférer un goût aigre distinctif à l'acide tartrique.
L'acide tartrique est un acide organique présent naturellement dans de nombreux fruits, notamment le raisin mais aussi les bananes et les agrumes.
L'acide tartrique est un solide cristallin blanc qui peut facilement être dissous dans l'eau.
Environ. 50 % de l'acide tartrique produit est ensuite utilisé par l'industrie alimentaire et pharmaceutique, l'autre moitié est utilisée dans des applications techniques.
Lorsqu’il est ajouté à des produits alimentaires ou à des boissons, l’acide tartrique est désigné par le numéro E E 334.
En outre, l’acide tartrique et ses dérivés sont souvent utilisés dans le domaine pharmaceutique ou comme agent chélateur dans l’industrie agricole et métallurgique.
L'acide tartrique d'origine naturelle est une matière première utile dans la synthèse chimique organique.
L'acide tartrique, un acide alpha-hydroxy-carboxylique, a des caractéristiques acides diprotiques et aldariques et est un dérivé dihydroxyle de l'acide succinique.
L'acide tartrique est un acide organique cristallin blanc présent naturellement dans de nombreuses plantes, notamment dans le raisin.
Le tartrique est un acide alpha-hydroxy-carboxylique, possède des caractéristiques acides diprotiques et aldariques et est un dérivé dihydroxyle de l'acide succinique.
L'acide L-tartrique est un acide tartrique.
L'acide tartrique est un acide conjugué d'un L-tartrate (1-).
L'acide tartrique est un énantiomère d'un acide D-tartrique.
L'acide tartrique est un acide organique cristallin blanc présent naturellement dans de nombreuses plantes, notamment dans le raisin.
Le tartrique est un acide alpha-hydroxy-carboxylique, possède des caractéristiques acides diprotiques et aldariques et est un dérivé dihydroxyle de l'acide succinique.
L'acide tartrique est un acide organique diprotique cristallin blanc.
L'acide tartrique est présent naturellement dans de nombreuses plantes, notamment dans les raisins, les bananes et les tamarins.
L'acide tartrique est également l'un des principaux acides présents dans le vin.
L'acide tartrique peut être ajouté aux aliments lorsqu'un goût aigre est souhaité.
L'acide tartrique est également utilisé comme antioxydant.
Les sels de l'acide tartrique sont appelés tartares.
L'acide tartrique est un dérivé dihydroxylé de l'acide succinique.
L'acide tartrique se trouve dans la crème de tartre et la levure chimique.
L'acide tartrique est utilisé dans l'argenture des miroirs, le tannage du cuir et le sel de Rochelle.
En analyse médicale, l'acide tartrique est utilisé pour fabriquer des solutions pour la détermination du glucose.
L'acide tartrique (acide 2,3-dihydroxybutanedioïque) est un acide dicarboxylique naturel contenant deux stéréocentres.
L'acide tartrique existe sous la forme d'une paire d'énantiomères et d'un composé méso achiral.
L'énantiomère dextrogyre de l'acide (R,R)-L-(+)-tartrique est largement distribué dans la nature.
L'acide tartrique est présent dans de nombreux fruits (acide de fruit), et le sel monopotassique de l'acide tartrique se retrouve sous forme de dépôt lors de la fermentation du jus de raisin.
L'acide lévogyre pur (S, S)-d-(âˆ')-tartrique est rare.
L'acide tartrique est un composé historique, remontant à l'époque où Louis Pasteur a séparé l'acide tartrique en deux énantiomères avec une loupe et une pince à épiler il y a plus de 160 ans.
L'acide tartrique est fabriqué à partir de tartrate acide de potassium (tartre de vin, crème de tartre – un sous-produit de l'industrie vitivinicole) via le sel de calcium.
L'acide (S, S)-tartrique est également disponible dans le commerce ; L'acide tartrique peut être obtenu à partir de l'acide racémique par plusieurs procédures de résolution ou à partir du d-xylose.
La molécule d'acide tartrique hautement fonctionnalisée et symétrique en C2 est parfaitement adaptée aux applications en tant qu'agent de résolution et ligand chiral.
En fait, l’acide tartrique est l’agent de résolution des amines racémiques le plus fréquemment utilisé.
L'acide tartrique a un goût plus fort et plus piquant que l'acide citrique.
Bien que l'acide tartrique soit réputé pour sa présence naturelle dans les raisins, l'acide tartrique est également présent dans les pommes, les cerises, la papaye, la pêche, la poire, l'ananas, les fraises, les mangues et les agrumes.
L'acide tartrique est utilisé préférentiellement dans les aliments contenant des canneberges ou du raisin, notamment les vins, les gelées et les confiseries.
Commercialement, l'acide tartrique est préparé à partir des déchets de l'industrie vinicole et est plus cher que la plupart des acidulants, notamment les acides citrique et malique.
L'acide tartrique est l'un des acides organiques les moins antimicrobiens connus pour inactiver moins de micro-organismes et inhiber moins la croissance microbienne par rapport à la plupart des autres acides organiques (y compris acétique, ascorbique, benzoïque, citrique, formique, fumarique, lactique, lévulinique, malique et acides propioniques) dans la littérature scientifique publiée.
De plus, lorsqu'il est dissous dans de l'eau dure, des précipités insolubles indésirables de tartrate de calcium peuvent se former.
L'acide l-tartrique est un constituant abondant de nombreux fruits tels que les raisins et les bananes et présente un goût aigre légèrement astringent et rafraîchissant.
L'acide tartrique est l'un des principaux acides présents dans le vin.
L'acide tartrique est ajouté à d'autres aliments pour donner un goût aigre et est normalement utilisé avec d'autres acides tels que l'acide citrique et l'acide malique comme additif dans les boissons gazeuses, les bonbons, etc.
L'acide tartrique est produit par hydrolyse acide du tartrate de calcium, préparé à partir du tartrate de potassium obtenu comme sous-produit lors de la production de vin.
L'acide tartrique optiquement actif est utilisé pour la résolution chirale des amines et également comme catalyseur asymétrique.
L'acide tartrique est le plus soluble dans l'eau des acidulants solides.
L'acide tartrique confère un goût acidulé prononcé qui rehausse les saveurs de fruits, en particulier de raisin et de citron vert.
Cet acide dibasique est produit à partir de tartrate acide de potassium, qui a été récupéré à partir de divers sous-produits de l'industrie vinicole, notamment les tourteaux de jus de raisin fermentés et partiellement fermentés, les lies (les sédiments séchés et visqueux des cuves de fermentation du vin) et les argols. (les croûtes cristallines formées en cuve lors de la deuxième étape fermentaire de la vinification).
Les principaux pays producteurs de vin européens, l’Espagne, l’Allemagne, l’Italie et la France, utilisent davantage d’acide que les États-Unis.
L'acide tartrique est souvent utilisé comme acidulant dans les boissons aromatisées au raisin et au citron vert, les desserts à la gélatine, les confitures, les gelées et les confiseries aigre-douces.
Le sel monopotassique acide, plus communément appelé « crème de tartre », est utilisé dans les poudres à lever et les systèmes de levage.
Parce que l'acide tartrique a une solubilité limitée à des températures plus basses, la crème de tartre ne réagit pas avec le bicarbonate jusqu'à ce que les températures de cuisson soient atteintes ; cela garantit un développement maximal du volume dans le produit fini.
L'acide tartrique, un acide dicarboxylique, l'un des acides végétaux les plus largement distribués, avec de nombreuses utilisations alimentaires et industrielles.
Avec plusieurs sels d'acide tartrique, la crème de tartre (tartrate acide de potassium) et le sel de Rochelle (tartrate de sodium et de potassium), l'acide tartrique est obtenu à partir de sous-produits de la fermentation du vin.
Sous une forme partiellement purifiée, le tartre était connu des anciens Grecs et Romains ; l'acide libre a été isolé pour la première fois en 1769 par le chimiste suédois Carl Wilhelm Scheele.
Les lies, ou sédiments, et autres déchets issus de la fermentation sont chauffés et neutralisés avec de l'hydroxyde de calcium ; le tartrate de calcium précipité est ensuite traité avec de l'acide sulfurique pour produire de l'acide tartrique libre.
Le sel de Rochelle est préparé à partir du sel acide de potassium cristallin brut, appelé argol, par neutralisation avec du carbonate de sodium.
La crème de tartre purifiée provient principalement des filtrats issus de la production de l'acide et du sel de Rochelle.
Un troisième sel, le tartre émétique (tartrate d'antimoine et de potassium), est fabriqué à partir du sel acide de potassium et de l'oxyde d'antimoine.
Il existe trois formes stéréoisomères d'acide tartrique :
(1) l'acide tartrique dextrogyre (acide D-tartrique) présent dans le raisin et plusieurs autres fruits,
(2) l'acide tartrique lévogyre (acide L-tartrique) obtenu principalement par résolution de l'acide tartrique racémique,
(3) une forme méso ou achirale.
L'acide tartrique racémique (un mélange égal d'acide D- et L-tartrique) est préparé commercialement par oxydation catalysée par le molybdène ou le tungstène de l'anhydride maléique avec du peroxyde d'hydrogène.
L'étude des propriétés cristallographiques, chimiques et optiques des acides tartriques par le chimiste et microbiologiste français Louis Pasteur a jeté les bases des idées modernes de stéréoisomérie.
Les différents acides tartriques et les sels tartriques courants sont tous des solides cristallins incolores facilement solubles dans l’eau.
L'acide tartrique est largement utilisé comme acidulant dans les boissons gazeuses, les comprimés effervescents, les desserts à la gélatine et les gelées de fruits.
L'acide tartrique a de nombreuses applications industrielles, par exemple dans le nettoyage et le polissage des métaux, dans l'impression en calicot, dans la teinture de la laine et dans certains procédés d'impression et de développement photographiques.
Le sel de Rochelle est utilisé dans l'argenture des miroirs, dans la transformation du fromage et dans la composition de cathartiques doux.
La crème de tartre est incorporée dans les levures chimiques, les bonbons durs et les tires ; et l'acide tartrique est employé dans le nettoyage du laiton, l'étamage électrolytique du fer et de l'acier et le revêtement d'autres métaux avec de l'or et de l'argent.
Le tartre émétique est utilisé comme insecticide et comme mordant colorant.
L'acide tartrique est un acide organique.
L'acide tartrique est également connu sous le nom d'acide 2,3-dihydroxysuccinique ou acide racémique.
L'acide tartrique est utilisé pour générer du dioxyde de carbone.
L'acide tartrique est un acide aldarique diprotique.
L'acide tartrique est un acide alpha-hydroxy-carboxylique et est un dérivé dihydroxyle de l'acide succinique.
L'acide tartrique est largement utilisé dans le domaine pharmaceutique.
Une dose élevée d’acide tartrique peut affecter notre corps dans une large mesure.
L'acide tartrique est un acide blanc et cristallin naturellement présent dans de nombreux fruits et légumes et notamment dans le raisin.
L'acide tartrique est également présent dans les bananes, les tamarins et les agrumes.
Le sel, c'est-à-dire le bitartrate de potassium, également appelé crème de tartre, se développe naturellement au cours du processus de fermentation.
L'acide tartrique est généralement mélangé avec du bicarbonate de sodium et est vendu sous forme de levure chimique utilisée comme agent levant dans la préparation des aliments.
L'acide tartrique est ajouté aux aliments en tant qu'antioxydant, c'est-à-dire E334, et pour conférer un goût aigre distinctif à l'acide tartrique.
L'acide tartrique, parfois appelé acide racémique, est un composé organique naturellement présent dans les plantes, le vin et de nombreux fruits, tels que les raisins, les tamarins, les agrumes et les bananes.
L'acide est disponible sous forme de solide blanc soluble dans l'eau.
Le sel d’acide tartrique, communément appelé crème de tartre, est créé naturellement par fermentation.
L'acide tartrique est fabriqué à partir de tartrate acide de potassium obtenu à partir de différents sous-produits de l'industrie vitivinicole, tels que les lies, l'argol et les tourteaux issus du jus de raisin fermenté.
Cet acide dibasique est généralement mélangé avec du bicarbonate de sodium et est disponible sous forme de levure chimique couramment utilisée comme additif alimentaire.
Formes d’acide tartrique :
L'acide tartrique est un acide dicarboxylique fort de formule moléculaire C4H6O6.
L'acide tartrique existe sous trois formes :
Acide L-tartrique
Acide D-tartrique
Acide mésotartrique
Toutes ces formes d’acide tartrique ont la même formule chimique mais des dispositions atomiques différentes.
Encore une fois, l’acide L-tartrique est produit naturellement, tandis que l’acide mésotartrique et l’acide D-tartrique sont produits synthétiquement.
Utilisations de l'acide tartrique :
L'acide tartrique est la forme Levo de l'acide tartrique dextrogyre.
L'acide tartrique se trouve dans toute la nature et est classé parmi les acides de fruits.
L'acide tartrique est utilisé dans les boissons gazeuses et les aliments, comme acidulant, agent complexant, aide pharmaceutique (agent tampon), dans la photographie, le bronzage, la céramique et pour fabriquer des tartrates.
Les dérivés d'esters diéthyliques et dibutyliques sont commercialement importants pour une utilisation dans les laques et dans l'impression textile.
L'acide tartrique est utilisé comme intermédiaire dans les applications de construction et de céramique, dans les produits de nettoyage, les produits cosmétiques/de soins personnels et le traitement des surfaces métalliques (y compris les produits galvaniques et de galvanoplastie).
L'acide tartrique est utilisé comme agent aromatisant, agent antiagglomérant, agent de séchage, agent raffermissant, humectant, agent levant et agent de contrôle du pH pour les aliments.
L'acide tartrique est utilisé pour améliorer le goût des médicaments oraux.
L'acide tartrique est utilisé pour chélater les ions métalliques tels que le magnésium et le calcium.
L'acide tartrique est utilisé dans les recettes comme agent levant avec le bicarbonate de soude.
L'acide tartrique est utilisé comme antioxydant.
L'acide tartrique est l'un des acides importants du vin.
L'acide tartrique est utilisé dans les aliments pour donner un goût aigre.
L'acide tartrique est parfois utilisé pour provoquer des vomissements.
L'acide tartrique est utilisé pour fabriquer des miroirs en argent.
Sous sa forme ester, l’acide tartrique est utilisé dans la teinture des textiles.
L'acide tartrique est utilisé dans le tannage du cuir.
L'acide tartrique est utilisé dans les bonbons.
Sous sa forme crème, l’acide tartrique est utilisé comme stabilisant dans les aliments.
Industrie alimentaire:
L'acide tartrique est utilisé comme acidifiant et conservateur naturel pour les marmelades, les glaces, les gelées, les jus, les conserves et les boissons.
L'acide tartrique est utilisé comme effervescent pour l'eau gazeuse.
L'acide tartrique est utilisé comme émulsifiant et conservateur dans l'industrie de la boulangerie et dans la préparation de bonbons et friandises.
Œnologie :
L'acide tartrique est utilisé comme acidifiant.
L'acide tartrique est utilisé dans les moûts et les vins pour élaborer des vins plus équilibrés du point de vue gustatif, ce qui entraîne une augmentation de leur degré d'acidité et une diminution de leur pH.
Industrie pharmaceutique :
L'acide tartrique est utilisé comme excipient pour la préparation de comprimés effervescents.
Industrie de construction:
L'acide tartrique est utilisé dans le ciment, le plâtre et le plâtre de Paris pour retarder le séchage et faciliter la manipulation de ces matériaux.
Industrie cosmétique :
L'acide tartrique est utilisé comme composant de base de nombreuses crèmes corporelles naturelles.
Secteur chimique :
L'acide tartrique est utilisé dans les bains galvaniques.
L'acide tartrique est utilisé dans l'industrie électronique.
L'acide tartrique est utilisé comme mordant dans l'industrie textile.
L'acide tartrique est utilisé comme antioxydant dans les graisses industrielles.
Utilisations industrielles :
Auxiliaires technologiques non spécifiés ailleurs
Utilisations par les consommateurs :
Auxiliaires technologiques non spécifiés ailleurs
Processus industriels avec risque d’exposition :
Galvanoplastie
Peinture (pigments, liants et biocides)
Tannage et traitement du cuir
Traitement photographique
Textiles (impression, teinture ou finition)
Domaines d'utilisation de l'acide tartrique :
L'acide tartrique, cet acide cristallin, est couramment observé dans les plantes et les fruits.
La formule chimique de l'acide tartrique, un acide organique, est C4H6O6 et sa densité est de 1,788 g/cm.
L’acide tartrique est utilisé dans différentes branches industrielles, notamment l’industrie.
L'acide tartrique est généralement préféré pour la fermentation du vin et se forme comme sous-produit du potassium pendant la fermentation.
L'acide tartrique est fréquemment utilisé dans la teinture de la laine, le polissage, la gélatine, les desserts et les sodas.
En dehors de cela, le tartre d’antimoine et de potassium est généralement préféré et utilisé comme mordant avec les insecticides.
L'acide tartrique, que l'on trouve principalement dans les raisins, est également présent dans certains fruits autres que le raisin.
Cependant, les acides tartriques présents dans ces fruits sont appelés acide dextro tartrique.
L'acide tartrique, formé à partir du mélange de racèmes, est appelé lévo.
Les acides tartriques font partie des acides dicarboxyliques hydrosolubles.
L'acide tartrique est utilisé pour donner un goût aigre aux aliments.
L'acide tartrique, E334, est un bon antioxydant.
L’utilisation la plus courante de l’acide tartrique est la production de soude.
L'acide tartrique, utilisé pour aromatiser le soda, est un composant indispensable du soda.
L'acide tartrique est préféré pour teindre la laine.
L'acide tartrique peut être utilisé pour polir, polir et nettoyer les métaux.
L'acide tartrique est utilisé pour libérer du dioxyde de carbone dans les produits de boulangerie.
L'acide tartrique, ingrédient indispensable des desserts à la gélatine, est généralement préféré comme épaississant dans des produits tels que la meringue, les délices turcs et la crème fouettée.
La forme d'acide tartrique obtenue à partir du raisin est généralement préférée en pâtisserie.
L'acide tartrique peut être préféré à la levure chimique pour les gâteaux levants.
L'acide tartrique, que l'on trouve fréquemment dans les fruits et qui a un goût acidulé et fort, est préféré pour la vinification et la fermentation du vin.
L'acide tartrique est utilisé dans la fabrication de marmelade et de confitures.
Applications de l'acide tartrique :
L'acide tartrique et ses dérivés ont de nombreuses utilisations dans le domaine pharmaceutique.
Par exemple, l’acide tartrique a été utilisé dans la production de sels effervescents, en combinaison avec l’acide citrique, pour améliorer le goût des médicaments oraux.
Le dérivé potassium-antimoine de l'acide appelé tartre émétique est inclus, à petites doses, dans le sirop contre la toux comme expectorant.
L'acide tartrique a également plusieurs applications à usage industriel.
Il a été observé que l'acide chélate les ions métalliques tels que le calcium et le magnésium.
Par conséquent, l'acide a servi dans les industries agricoles et métallurgiques comme agent chélateur pour complexer les micronutriments dans les engrais du sol et pour nettoyer les surfaces métalliques constituées respectivement d'aluminium, de cuivre, de fer et d'alliages de ces métaux.
L'acide tartrique est utilisé dans les carburants et les additifs pour carburants, les produits chimiques de laboratoire, les lubrifiants et additifs pour lubrifiants, les agents de revêtement et les agents de traitement de surface.
L’acide tartrique est utilisé dans les auxiliaires technologiques et les auxiliaires technologiques spécifiques à la production pétrolière.
L'acide tartrique est utilisé dans l'encre, le toner et les produits colorants, en laboratoire, dans les lubrifiants et les graisses.
L'acide tartrique se trouve dans la crème de tartre, utilisée dans la fabrication de bonbons et de glaçages pour gâteaux.
L'acide tartrique est également utilisé dans la levure chimique, où l'acide tartrique sert de source d'acide qui réagit avec le bicarbonate de sodium (bicarbonate de soude).
Cette réaction produit du dioxyde de carbone et permet aux produits de « lever », mais l'acide tartrique le fait sans le goût de « levure » qui peut résulter de l'utilisation de cultures de levure actives comme source de dioxyde de carbone.
L'acide tartrique est utilisé dans l'argenture des miroirs, le tannage du cuir et dans la fabrication du sel de Rochelle, qui est parfois utilisé comme laxatif.
Les tirages bleus sont réalisés avec du tartarte ferrique comme source d'encre bleue.
En analyse médicale, l'acide tartrique est utilisé pour fabriquer des solutions pour la détermination du glucose.
Les esters courants de l'acide tartrique sont le tartrate de diéthyle et le tartrate de dibutyle.
Les deux sont fabriqués en faisant réagir l’acide tartrique avec l’alcool, l’éthanol ou le n-butanol approprié.
Dans la réaction, l'hydrogène du groupe acide COOH est remplacé par un groupe éthyle (tartarate de diéthyle) ou un groupe butyle (tartarate de dibutyle.
Ces esters sont utilisés dans la fabrication de laques et dans la teinture des textiles.
Acide tartrique dans le vin :
L'acide tartrique peut être immédiatement reconnaissable par les buveurs de vin comme la source des « diamants du vin », les petits cristaux de bitartrate de potassium qui se forment parfois spontanément sur le bouchon ou le fond de la bouteille.
Ces « tartrates » sont inoffensifs, même s'ils sont parfois confondus avec du verre brisé, et sont évités dans de nombreux vins grâce à une stabilisation au froid (ce qui n'est pas toujours préféré car l'acide tartrique peut modifier le profil du vin).
Les tartrates restant à l’intérieur des fûts de vieillissement étaient autrefois une source industrielle majeure de bitartrate de potassium.
L'acide tartrique joue un rôle chimique important, abaissant le pH du « moût » en fermentation à un niveau où de nombreuses bactéries d'altération indésirables ne peuvent pas vivre, et agissant comme conservateur après la fermentation.
En bouche, l'acide tartrique apporte une partie de l'acidité du vin, bien que les acides citrique et malique jouent également un rôle.
Acide tartrique dans les fruits :
Les raisins et les tamarins ont les niveaux de concentration d’acide tartrique les plus élevés.
Les autres fruits contenant de l'acide tartrique sont les bananes, les avocats, les figues de Barbarie, les pommes, les cerises, les papayes, les pêches, les poires, les ananas, les fraises, les mangues et les agrumes.
Les résultats d’une étude ont montré que dans les agrumes (oranges, citrons et mandarines), les fruits produits en agriculture biologique contiennent des niveaux d’acide tartrique plus élevés que les fruits produits en agriculture conventionnelle.
Des traces d'acide tartrique ont été trouvées dans les canneberges et d'autres baies.
L'acide tartrique est également présent dans les feuilles et les gousses des plantes et des haricots Pelargonium.
Agent retardateur :
L'acide tartrique est largement utilisé comme agent retardateur dans les applications pétrolières ainsi que dans les systèmes à base de ciment.
L'acide tartrique agit en ralentissant la prise du ciment en empêchant certaines réactions lors de l'hydratation du processus de cimentage.
L'acide tartrique retarde diverses étapes, notamment la formation d'ettringite et l'hydratation du C3A.
Additif alimentaire:
L'acide tartrique a également de nombreuses utilisations dans l'industrie alimentaire.
En tant qu'acidulant, l'acide tartrique offre un goût aigre agréable et donne aux aliments une saveur piquante.
L'acide tartrique sert également de conservateur alimentaire et peut aider à fixer les gels.
L'acide tartrique est généralement ajouté à la plupart des produits, notamment les boissons gazeuses, la gélatine, les gelées de fruits et les comprimés effervescents.
L'acide tartrique est également utilisé comme ingrédient dans les bonbons et dans diverses marques de levure chimique et de systèmes de levage pour faire lever les produits.
Applications industrielles:
L'acide tartrique a de nombreuses applications industrielles.
L'acide tartrique est utilisé dans le placage d'or et d'argent, dans la fabrication de l'encre bleue pour les plans, dans le tannage du cuir et dans le nettoyage et le polissage des métaux.
L'acide tartrique est également l'un des ingrédients du sel de Rochelle, qui est luxuriant et réagit avec le nitrate d'argent pour former l'argenture des miroirs.
Application commerciale :
Les sous-produits issus de la fermentation du vin lors de la production d'acide tartrique sont chauffés avec de l'hydroxyde de calcium.
Cela amène le tartrate de calcium à développer un résidu, qui est ensuite traité avec de l'acide sulfurique pour former un mélange d'acide tartrique et de sulfate de calcium.
Une fois le mélange séparé, l’acide tartrique est purifié et utilisé pour la production commerciale.
D'autres utilisations de l'acide tartrique incluent des applications pharmaceutiques pour produire du sel effervescent qui contribue à rehausser le goût des médicaments oraux.
L'acide tartrique est également utilisé dans l'industrie métallurgique et agricole comme agent chélateur pour nettoyer les surfaces métalliques et ajouter des nutriments au sol.
Dérivés de l'acide tartrique :
Les dérivés importants de l’acide tartrique comprennent :
Tartrate de sodium et d'ammonium, le premier matériau séparé en énantiomères de l'acide tartrique
Crème de tartre (bitartrate de potassium), utilisée en cuisine
Sel de Rochelle (tartrate de potassium et de sodium), qui possède des propriétés optiques inhabituelles
Tartare émétique (tartrate d'antimoine et de potassium), un agent de résolution.
Le tartrate de diisopropyle est utilisé comme co-catalyseur en synthèse asymétrique.
L'acide tartrique est une toxine musculaire qui agit en inhibant la production d'acide malique et qui, à fortes doses, provoque la paralysie et la mort.
En tant qu'additif alimentaire, l'acide tartrique est utilisé comme antioxydant avec le numéro E E334 ; les tartrates sont d'autres additifs servant d'antioxydants ou d'émulsifiants.
Lorsque de la crème de tartre est ajoutée à l'eau, il en résulte une suspension qui sert très bien à nettoyer les pièces de cuivre, car la solution de tartrate peut dissoudre la couche d'oxyde de cuivre (II) présente à la surface de la pièce.
Le complexe de cuivre(II)-tartrate résultant est facilement soluble dans l’eau.
Production d'acide tartrique :
Acide L-(+)-tartrique :
L’isomère L-(+)-tartrique de l’acide tartrique est produit industriellement en plus grandes quantités.
L'acide tartrique est obtenu à partir de lies, un sous-produit solide des fermentations.
Les premiers sous-produits sont principalement constitués de bitartrate de potassium (KHC4H4O6).
Ce sel de potassium est transformé en tartrate de calcium (CaC4H4O6) lors d'un traitement à l'hydroxyde de calcium « lait de chaux » (Ca(OH)2) :
KH(C4H4O6) + Ca(OH)2 -> Ca(C4H4O6) + KOH + H2O
En pratique, des rendements plus élevés en tartrate de calcium sont obtenus avec l'ajout de chlorure de calcium.
Le tartrate de calcium est ensuite converti en acide tartrique en traitant le sel avec de l'acide sulfurique aqueux :
Ca(C4H4O6) + H2SO4 -> H2(C4H4O6) + CaSO4
Acide tartrique racémique :
L'acide tartrique racémique peut être préparé dans une réaction en plusieurs étapes à partir de l'acide maléique.
Dans un premier temps, l'acide maléique est époxydé par du peroxyde d'hydrogène en utilisant du tungstate de potassium comme catalyseur.
HO2CC2H2CO2H + H2O2 – OC2H2(CO2H) 2
Dans l'étape suivante, l'époxyde est hydrolysé.
OC2H2(CO2H)2 + H2O – (HOCH)2(CO2H)2
Acide méso-tartrique :
Un mélange d'acide racémique et d'acide méso-tartrique se forme lorsque l'acide dextro-tartrique est chauffé dans l'eau à 165 °C pendant environ 2 jours.
L'acide méso-tartrique peut également être préparé à partir d'acide dibromosuccinique en utilisant de l'hydroxyde d'argent :
HO2CCHBrCHBrCO2H + 2 AgOH – HO2CCH(OH)CH(OH)CO2H + 2 AgBr
L'acide méso-tartrique peut être séparé de l'acide racémique résiduel par cristallisation, le racémate étant moins soluble.
Informations générales sur la fabrication de l'acide tartrique :
Secteurs de transformation de l'industrie :
Fabrication de produits informatiques et électroniques
Construction
Inconnu ou raisonnablement vérifiable
Stéréochimie de l'acide tartrique :
La forme naturelle de l'acide est l'acide dextrotartrique ou l'acide L-(+)-tartrique (nom obsolète acide d-tartrique).
L’acide tartrique étant disponible naturellement, l’acide tartrique est moins cher que son énantiomère et l’isomère méso.
Les préfixes dextro et levo sont des termes archaïques.
Les manuels modernes font référence à la forme naturelle sous le nom d'acide (2R,3R)-tartrique (acide L-(+)-tartrique) et à son énantiomère sous le nom d'acide (2S,3S)-tartrique (acide D-(-)-tartrique).
Le diastéréomère méso est appelé acide (2R,3S)-tartrique ou acide (2S,3R)-tartrique.
Dextro et lévo forment des cristaux sphénoïdaux monocliniques et des cristaux orthorhombiques.
L'acide tartrique racémique forme des cristaux monocliniques et tricliniques (groupe spatial P1).
L'acide mésotartrique anhydre forme deux polymorphes anhydres : triclinique et orthorhombique.
L'acide mésotartrique monohydraté cristallise sous forme de polymorphes monocliniques et tricliniques en fonction de la température à laquelle se produit la cristallisation à partir d'une solution aqueuse.
L'acide tartrique dans la solution de Fehling se lie aux ions cuivre (II), empêchant la formation de sels d'hydroxyde insolubles.
Histoire de l'acide tartrique :
L'acide tartrique est connu des vignerons depuis des siècles.
Cependant, le procédé chimique d'extraction a été développé en 1769 par le chimiste suédois Carl Wilhelm Scheele.
L'acide tartrique a joué un rôle important dans la découverte de la chiralité chimique.
Cette propriété de l'acide tartrique a été observée pour la première fois en 1832 par Jean Baptiste Biot, qui a observé la capacité de l'acide tartrique à faire tourner la lumière polarisée.
Louis Pasteur poursuit ces recherches en 1847 en étudiant la forme des cristaux de tartrate de sodium et d'ammonium, qu'il trouve chiraux.
En triant manuellement les cristaux de formes différentes, Pasteur a été le premier à produire un échantillon pur d’acide lévotartrique.
Pharmacologie et biochimie de l'acide tartrique :
Pharmacodynamie :
L'acide tartrique est utilisé pour générer du dioxyde de carbone par interaction avec le bicarbonate de sodium après administration orale.
Le dioxyde de carbone étend l'estomac et fournit un produit de contraste négatif lors d'une radiographie à double contraste.
À fortes doses, cet agent agit comme une toxine musculaire en inhibant la production d’acide malique, ce qui pourrait provoquer la paralysie, voire la mort.
Voie d’élimination :
Seulement environ 15 à 20 % de l’acide tartrique consommé est sécrété sous forme inchangée dans l’urine.
Métabolisme/métabolites :
La plupart du tartrate consommé par les humains est métabolisé par des bactéries situées dans le tractus gastro-intestinal, principalement dans le gros intestin.
Informations sur les métabolites humains de l’acide tartrique :
Emplacements des tissus :
Tissu adipeux
Plaquette
Prostate
Emplacements cellulaires :
Cytoplasme
Réactivité de l'Acide Tartrique :
L'acide L-(+)-tartrique peut participer à plusieurs réactions.
Comme le montre le schéma réactionnel ci-dessous, l'acide dihydroxymaléique est produit lors du traitement de l'acide L-(+)-tartrique avec du peroxyde d'hydrogène en présence d'un sel ferreux.
HO2CCH(OH)CH(OH)CO2H + H2O2 – HO2CC(OH)C(OH)CO2H + 2 H2O
L'acide dihydroxymaléique peut ensuite être oxydé en acide tartronique avec de l'acide nitrique.
Mesures en cas de rejet accidentel d’acide tartrique :
Élimination des déversements :
Protection personnelle:
Respirateur à filtre contre les particules adapté à la concentration atmosphérique d'acide tartrique.
Balayer la substance déversée dans des récipients couverts.
Le cas échéant, humidifiez d’abord pour éviter la poussière.
Stocker et éliminer conformément aux réglementations locales.
Identifiants de l'acide tartrique :
Numero CAS:
Isomère R,R : 87-69-4
Isomère S,S : 147-71-7
racémique : 133-37-9
méso-isomère : 147-73-9
ChEBI : CHEBI :15674
ChEMBL :
ChEMBL333714
ChEMBL1200861
ChemSpider : 852
Banque de médicaments : DB01694
Carte d'information ECHA : 100.121.903
Numéro E : E334 (antioxydants, ...)
KEGG : C00898
MeSH : tartrique + acide
PubChem CID : 875 isomère non spécifié
UNII : W4888I119H
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID5046986
InChI : InChI=1S/C4H6O6/c5-1(3(7)8)2(6)4(9)10/h1-2,5-6H,(H,7,8)(H,9,10)
Clé: FEWJPZIEWOKRBE-UHFFFAOYSA-N
InChI=1/C4H6O6/c5-1(3(7)8)2(6)4(9)10/h1-2,5-6H,(H,7,8)(H,9,10)
Clé: FEWJPZIEWOKRBE-UHFFFAOYAZ
SOURIRES : O=C(O)C(O)C(O)C(=O)O
Numéro CAS : 147-71-7
Numéro CE : 205-695-6
Formule Hill : Câ‚"H₆O₆
Formule chimique : HOOCCH(OH)CH(OH)COOH
Masse molaire : 150,09 g/mol
Code SH : 2918 12 00
CAS : 87-69-4
Formule moléculaire : C4H6O6
Poids moléculaire (g/mol) : 150,09
Numéro MDL : MFCD00064207
Clé InChI : FEWJPZIEWOKRBE-UHFFFAOYNA-N
CID PubChem : 444305
ChEBI : CHEBI :15671
SOURIRES : OC(C(O)C(O)=O)C(O)=O
Propriétés de l'acide tartrique :
Formule chimique:
C4H6O6 (formule de base)
HO2CCH(OH)CH(OH)CO2H (formule développée)
Masse molaire : 150,087 g/mol
Aspect : Poudre blanche
Densité:
1,737 g/cm3 (R,R- et S,S-)
1,79 g/cm3 (racémate)
1,886 g/cm3 (méso)
Point de fusion:
169, 172 °C (R,R- et S,S-)
206°C (racémate)
165-6°C (méso)
Solubilité dans l'eau:
1,33 kg/L (L ou D-tartrique)
0,21 kg/L (DL, racémique)
1,25 kg/L (« méso »)
Acidité (pKa) : L(+) 25 °C : pKa1= 2,89, pKa2= 4,40
méso 25 °C : pKa1= 3,22, pKa2= 4,85
Base conjuguée : Bitartrate
Susceptibilité magnétique (χ) : âˆ'67,5·10âˆ'6 cm3/mol
Densité : 1,8 g/cm3 (20°C)
Point d'éclair : 210°C
Température d'inflammation : 425°C
Point de fusion : 172 - 174 °C
Solubilité : 1394 g/l
qualité : réactif ACS
Niveau de qualité : 200
densité de vapeur : 5,18 (vs air)
Dosage : 99,5 %
formulaire:
poudre cristalline
cristaux
activité optique : [α]20/D +12,4°, c = 20 dans H2O
pureté optique : ee : 99 % (GLC)
température d'auto-inflammation : 797 °F
impuretés :
≤0,002 % de composés S
≤0,005 % d'insolubles
ign. résidu : ≤ 0,02 %
mp : 170-172 °C (allumé)
traces d'anions :
chlorure (Cl-): ≤0,001%
oxalate (C2O42-) : réussit le test
phosphate (PO43-): ≤0,001%
traces de cations :
Fe : ≤ 5 ppm
métaux lourds (en Pb) : ≤ 5 ppm
Chaîne SMILES : O[C@H]([C@@H](O)C(O)=O)C(O)=O
InChI : 1S/C4H6O6/c5-1(3(7)8)2(6)4(9)10/h1-2,5-6H,(H,7,8)(H,9,10)/t1 -,2-/m1/s1
Clé InChI : FEWJPZIEWOKRBE-JCYAYHJZSA-N
Poids moléculaire : 150,09 g/mol
XLogP3-AA : -1,9
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 4
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 6
Nombre de liaisons rotatives : 3
Masse exacte : 150,01643791 g/mol
Masse monoisotopique : 150,01643791 g/mol
Surface polaire topologique : 115 ° ²
Nombre d'atomes lourds : 10
Complexité : 134
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 2
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
Spécifications de l’acide tartrique :
Dosage (acidimétrique) : ≤ 99,0 %
Plage de fusion (valeur inférieure) : ≤ 166 °C
Plage de fusion (valeur supérieure) : ≤ 169 °C
Spéc. rotation [α²0/D (c=10 dans l'eau) : -14,0 - -12,0 °
Identité (IR) : réussit le test
Point de fusion : 168,0 °C à 172,0 °C
Couleur : Blanc ou incolore
Plage de pourcentage de test : 99+ %
Formule linéaire : HO2CCH(OH)CH(OH)CO2H
Informations sur la solubilité : Solubilité dans l'eau : 1390 g/L (20 °C).
Autres solubilités : soluble dans le méthanol, l'éthanol, le propanol et le glycérol, 4 g/L d'éther, insoluble dans le chloroforme
Nom IUPAC : acide 2,3-dihydroxybutanedioïque
Poids de la formule : 150,09
Pourcentage de pureté : 99 %
Quantité : 500 g
Point d'éclair : 210 °C
Spectre infrarouge : authentique
Perte au séchage : 0,5% (1g, 105°C) max.
Conditionnement : Bouteille en plastique
Forme physique : cristaux ou poudre cristalline
Nom chimique ou matériau : Acide L(+)-tartrique
Composés apparentés de l’acide tartrique :
2,3-Butanediol
Acide cichorique
Autres cations :
Tartrate monosodique
Tartrate disodique
Tartrate monopotassique
Tartrate dipotassique
Acides carboxyliques associés :
Acide butyrique
Acide succinique
Acide dimercaptosuccinique
L'acide malique
Acide maléique
L'acide fumarique
Noms de l'acide tartrique :
Nom IUPAC préféré :
Acide 2,3-dihydroxybutanedioïque
Autres noms:
Acide tartrique
Acide 2,3-dihydroxysuccinique
Acide thrarique
Acide racémique
Acide uvique
Acide paratartrique
Pierre à vin