AGENTS ANTI-AGITANTS

Les agents antiagglomérants sont des ingrédients ajoutés en petites quantités aux aliments, aux cosmétiques et plus encore pour empêcher les produits de s'agglomérer et de se lier ensemble.
Il existe de nombreux ingrédients anti-agglomérants différents avec le statut GRAS sur le marché.
Les fabricants choisissent l'agent antiagglomérant à utiliser en fonction du produit et des attentes des consommateurs.
Par exemple, les consommateurs s'attendent à ce que le sel coule librement des salières.
Les agents anti-agglomérants permettent au sel de s'écouler librement sans former de grumeaux.

Un antiagglomérant est un additif placé dans des matériaux pulvérulents ou granulés, tels que le sel de table ou les confiseries, pour éviter la formation de grumeaux (agglomération) et pour faciliter l'emballage, le transport, la fluidité et la consommation.
Les mécanismes d'agglomération dépendent de la nature du matériau.
Les solides cristallins s'agglutinent souvent par formation d'un pont liquide et fusion subséquente de microcristaux.
Les matériaux amorphes peuvent s'agglomérer par des transitions vitreuses et des changements de viscosité.
Les transitions de phase polymorphes peuvent également induire une agglomération.
Certains agents antiagglomérants fonctionnent en absorbant l'excès d'humidité ou en enrobant les particules et en les rendant hydrofuges.
Le silicate de calcium (CaSiO3), un agent anti-agglomérant couramment utilisé, ajouté par ex. sel de table, absorbe à la fois l'eau et l'huile.
Les agents antiagglomérants sont également utilisés dans des articles non alimentaires tels que le sel de voirie, les engrais, les cosmétiques, les détergents synthétiques et dans les applications de fabrication.
Certaines études suggèrent que les agents antiagglomérants peuvent avoir un effet négatif sur le contenu nutritionnel des aliments ; une de ces études a indiqué que la plupart des agents antiagglomérants entraînent une dégradation supplémentaire de la vitamine C ajoutée aux aliments.

Il existe de nombreux aliments et produits qui absorbent facilement l'eau ou les huiles.
L'absorption de cette eau ou de cette huile peut provoquer l'agglutination des produits et, dans certains cas, devenir inutilisables.
Cela est particulièrement vrai pour les mélanges à gâteaux, la farine, le sucre, le sel de table et de nombreux autres produits alimentaires granulaires car ce sont des structures cristallines.
Lorsque ces structures cristallines absorbent de l'eau ou des huiles, elles peuvent créer un pont liquide qui se transforme en un pont cristallin.
Ce pont cristallin lie le produit alimentaire entre eux, ce qui le rend difficile à utiliser.
Vous avez peut-être remarqué que certains restaurants ajoutent du riz au sel dans leur salière ou peut-être avez-vous vu des gens ajouter du riz à la cassonade.
Il s'agit d'un moyen simple d'ajouter une protection supplémentaire contre l'agglutination aux aliments, car le riz absorbe l'excès d'humidité et protège les aliments du processus d'agglutination ci-dessus.
Les fabricants ajoutent des agents anti-agglomérants en petites quantités aux produits qu'ils souhaitent garder fluides.
Ces agents antiagglomérants enrobent les particules individuelles, séparant ainsi les particules les unes des autres, de sorte qu'un pont cristallin ne se forme pas et ne provoque pas d'agglutination.

Il existe de nombreux agents antiagglomérants qui fonctionnent avec un certain nombre d'aliments et de formulations alimentaires.
Par exemple, l'aluminosilicate de sodium est utilisé dans le sucre, le sel, les crèmes non laitières et plus encore pour absorber l'humidité, la cellulose microcristalline (alias cellulose en poudre) empêche notre fromage râpé de s'agglomérer et le silicate de calcium empêche les sels, les assaisonnements et les mélanges secs de s'agglomérer.
Il existe de nombreux autres agents anti-agglomérants qui gardent nos aliments sans grumeaux et faciles à utiliser.
En raison des quantités extrêmement faibles d'agents anti-agglomérants GRAS ajoutées aux aliments, les ingrédients anti-agglomérants ne sont pas toujours ajoutés à la liste des ingrédients sur les étiquettes des aliments.
Ceci est autorisé par les directives alimentaires actuelles de la FDA, car les agents anti-agglomérants n'ont généralement pas d'impact sur la durée de conservation d'un produit et sont ajoutés en si petites quantités que la loi permet de les omettre de l'étiquette.

Les agents anti-agglomérants sont des ingrédients ajoutés en petites quantités aux aliments, aux cosmétiques, etc. pour empêcher les produits de s'agglutiner et de se lier.

MOTS CLÉS:
Carbonate de calcium, CaCO3, Aragonite, PCC, GCC, 471-34-1, 207-439-9, E170 (couleurs), colorant, anti-agglomérant

1-) CARBONATE DE CALSIUM

Carbonate de Calsium = CaCO3 = Aragonite = PCC = GCC

Numéro CAS : 471-34-1
Numéro CE : 207-439-9
Numéro E : E170 (couleurs)
Formule linéaire : CaCO3
Poids moléculaire : 100,09

Le carbonate de calcium est un composé chimique de formule CaCO3.
Le carbonate de calcium est une substance commune trouvée dans les roches sous forme de minéraux calcite et aragonite (notamment sous forme de calcaire, qui est un type de roche sédimentaire composée principalement de calcite) et est le principal composant des coquilles d'œufs, des coquilles d'escargots, des coquillages et des perles.
Le carbonate de calcium est l'ingrédient actif de la chaux agricole et est créé lorsque les ions calcium dans l'eau dure réagissent avec les ions carbonate pour créer du tartre.
Le carbonate de calcium a un usage médical comme supplément de calcium ou comme antiacide, mais une consommation excessive peut être dangereuse et provoquer une hypercalcémie et des problèmes digestifs.
Le carbonate de calcium, comme le carbonate de calcium est utilisé à des fins industrielles, est extrait par l'exploitation minière ou les carrières.
Le carbonate de calcium pur peut être produit à partir de marbre, ou le carbonate de calcium peut être préparé en faisant passer du dioxyde de carbone dans une solution d'hydroxyde de calcium.
Dans ce dernier cas, le carbonate de calcium est dérivé du mélange, formant une qualité de produit appelée « carbonate de calcium précipité » ou PCC.

Le PCC a une granulométrie très fine et contrôlée, de l'ordre de 2 microns de diamètre, particulièrement utile dans la production de papier.
L'autre type principal de produit industriel est le « carbonate de calcium moulu » ou GCC.
Le GCC, comme son nom l'indique, implique le concassage et le traitement du calcaire pour créer une forme poudreuse classée par taille et d'autres propriétés pour de nombreuses applications industrielles et pharmaceutiques différentes.
Le carbonate de calcium est un sel inorganique utilisé comme antiacide.
Le carbonate de calcium est un composé basique qui agit en neutralisant l'acide chlorhydrique dans les sécrétions gastriques.
Des augmentations ultérieures du pH peuvent inhiber l'action de la pepsine.
Une augmentation des ions bicarbonate et des prostaglandines peut également conférer des effets cytoprotecteurs.
Le carbonate de calcium peut également être utilisé comme complément nutritionnel ou pour traiter l'hypocalcémie.

Utilisations du carbonate de calcium :
Le carbonate de calcium est utilisé pour traiter les symptômes causés par un excès d'acide gastrique, tels que les brûlures d'estomac, les maux d'estomac ou l'indigestion.
Le carbonate de calcium est un antiacide qui agit en réduisant la quantité d'acide dans l'estomac.
Vérifiez les ingrédients sur l'étiquette même si vous avez déjà utilisé du carbonate de calcium.
Le fabricant de carbonate de calcium peut avoir changé les ingrédients.
Carbonate de calcium, les produits portant des noms similaires peuvent contenir des ingrédients différents destinés à des fins différentes.

Papier, plastiques, peintures et revêtements : Le carbonate de calcium est le minéral le plus largement utilisé dans les industries du papier, des plastiques, des peintures et des revêtements à la fois comme charge - et en raison de sa couleur blanche spéciale - comme pigment de revêtement.
Dans l'industrie du papier, le carbonate de calcium est apprécié dans le monde entier pour ses caractéristiques de brillance élevée et de diffusion de la lumière, et est utilisé comme charge peu coûteuse pour fabriquer du papier opaque brillant.
La charge est utilisée à la partie humide des machines à papier, et la charge de carbonate de calcium permet au papier d'être brillant et lisse.
En tant que diluant, le carbonate de calcium peut représenter jusqu'à 30 % en poids dans les peintures.
Le carbonate de calcium est également largement utilisé comme charge dans les adhésifs et les mastics.

Santé personnelle et production alimentaire : Le carbonate de calcium est largement utilisé comme complément alimentaire efficace de calcium, antiacide, liant de phosphate ou matériau de base pour les comprimés médicinaux.
Le carbonate de calcium se trouve également sur les tablettes de nombreuses épiceries dans des produits tels que la poudre à pâte, le dentifrice, les mélanges à dessert à sec, la pâte et le vin.
Le carbonate de calcium est l'ingrédient actif de la chaux agricole et est utilisé dans l'alimentation animale.
Le carbonate de calcium profite également à l'environnement grâce au traitement de l'eau et des déchets.

Matériaux de construction et construction : Le carbonate de calcium est essentiel pour l'industrie de la construction, à la fois en tant que matériau de construction à part entière (par exemple, le marbre) et en tant qu'ingrédient du ciment.
Le carbonate de calcium contribue à la fabrication du mortier utilisé dans le collage des briques, des blocs de béton, des pierres, des bardeaux de toiture, des composés de caoutchouc et des tuiles.
Le carbonate de calcium se décompose pour former du dioxyde de carbone et de la chaux, un matériau important dans la fabrication de l'acier, du verre et du papier.
En raison des propriétés antiacides des carbonates de calcium, le carbonate de calcium est utilisé dans les milieux industriels pour neutraliser les conditions acides dans le sol et l'eau.

Les cristaux de carbonate de calcium sont appelés calcite.
Le cristal de calcite est généralement considéré comme un rhomboèdre en raison de ses propriétés de clivage.
Le clivage est ce qui fait que les cristaux forment un angle là où les forces de liaison sont faibles et sont susceptibles de se briser en plans.
La calcite est unique en ce que son clivage prend trois directions distinctes.
Il existe plus de 300 formes de cristaux de calcite.
Les cristaux de calcite sont également disponibles dans de nombreuses couleurs différentes, mais sont généralement blancs ou transparents.
Une autre propriété importante du cristal de calcite est sa propriété de double réfraction.
La double réfraction se produit lorsqu'un rayon de lumière traverse un milieu et est divisé en deux faisceaux différents, l'un voyageant lentement, l'autre voyageant rapidement.
Les deux faisceaux différents sont courbés à deux angles de réfraction différents.
En raison de cette propriété, une personne regardant à travers la calcite voit deux images.
Cette propriété de double réfraction est une caractéristique précieuse pour un certain nombre d'applications optiques.

Le carbonate de calcium est l'un des minéraux les plus abondants sur Terre et représente environ 4 % de la croûte terrestre.
Le carbonate de calcium peut être trouvé dans la nature dans trois principaux types de roches : la craie, le calcaire et le marbre.

Aujourd'hui, les poudres de carbonate de calcium, les produits précipités et la dolomie font partie des matériaux les plus importants et les plus polyvalents utilisés par l'industrie.
Le carbonate de calcium est utilisé comme charge et additif fonctionnel dans une incroyable variété d'applications industrielles allant des adhésifs et mastics, produits de construction, verre, peintures et encres, papier, plastique et caoutchouc aux aliments pour animaux, désulfuration des gaz de combustion, engrais, aliments, personnels soins, produits pharmaceutiques et traitement de l'eau.

Le carbonate de calcium se trouve normalement sous forme de minéral blanc (calcite) présent naturellement dans les craies, les calcaires et les marbres.
Certaines de ces roches ont été formées par des processus inorganiques, mais beaucoup sont d'origine organique étant composées des restes d'innombrables organismes marins.
La plupart sont des calcaires, terme général utilisé pour une roche possédant des proportions variables de calcite et de dolomie avec de petites quantités de carbonates ferreux.
La dolomite est un double carbonate de calcium et de magnésium, de formule CaMg(CO3)2.
Les calcaires sont généralement clairs ou blancs.
Cependant, avec les impuretés, ils peuvent prendre une variété de couleurs, généralement blanc, beige ou gris.

L'arrangement cristallin le plus courant pour les carbonates de calcium naturels est la forme hexagonale de la calcite.
L'aragonite, qui a une structure cristalline orthorhombique en aiguille discrète ou groupée, est moins courante.
L'aragonite se forme dans une gamme étroite de conditions physico-chimiques, généralement dans les sources thermales, bien que les coquilles de mollusques et les perles soient faites d'aragonite.

Le carbonate de calcium commercial est produit de 2 manières : par l'extraction et le traitement de minerais naturels ou synthétiquement par précipitation chimique.
Le carbonate de calcium broyé est communément appelé GCC.
Le carbonate de calcium précipité (PCC) est produit par un processus de recarbonisation ou en tant que sous-produit de certains processus chimiques en vrac (par exemple, la méthode Solvay ou la production de soude caustique).

La plupart des gisements de carbonate de calcium sont constitués de restes d'organismes marins qui se sont sédimentés au fond d'une mer peu profonde.
Ces organismes, tels que les crustacés, les algues et les coraux, absorbent le carbonate de calcium de l'eau et utilisent le carbonate de calcium pour former leurs squelettes et coquilles.
Lorsqu'ils meurent, leurs restes forment des dépôts sédimentaires sur les fonds marins qui s'accumulent au fil du temps pour former de la roche.
La craie, roche tendre, est le résultat d'une roche de carbonate de calcium sédimentaire mal compactée, dont la diagenèse est incomplète.
Une fois le processus de sédimentation terminé, il en résulte la formation de calcaire.
Le marbre, la forme la plus dure du carbonate de calcium, est une roche métamorphique, qui est le résultat du processus de recristallisation du calcaire, dans des conditions de pression et de température élevées.

Le carbonate de calcium peut également être produit synthétiquement sous forme de carbonate de calcium précipité (PCC).
Le PCC est créé par la conversion du calcaire en CaO et en CO2 et la réaction subséquente des deux composants purifiés dans un réacteur chimique.
Le produit final a la même composition chimique que le GCC, mais sa pureté est supérieure et ses propriétés différentes en termes de distribution granulométrique et de forme des particules.
La blancheur et l'opacité élevées des carbonates se prêtent à de nombreuses applications, des matériaux de construction au papier et à la peinture, en passant par la construction et les produits alimentaires.

QU'EST-CE QUE LE CARBONATE DE CALCIUM ET COMMENT ÇA FONCTIONNE ?
Le carbonate de calcium est un médicament utilisé pour prévenir ou traiter les faibles taux de calcium dans le sang chez les personnes qui ne consomment pas suffisamment de calcium dans leur alimentation.
Le carbonate de calcium peut être utilisé pour traiter des affections causées par de faibles taux de calcium telles que la perte osseuse (ostéoporose), la faiblesse des os (ostéomalacie/rachitisme), une activité réduite de la glande parathyroïde (hypoparathyroïdie) et une certaine maladie musculaire (tétanie latente).
Le carbonate de calcium peut également être utilisé chez certains patients pour s'assurer qu'ils consomment suffisamment de calcium (femmes enceintes, allaitantes ou ménopausées, personnes prenant certains médicaments tels que la phénytoïne, le phénobarbital ou la prednisone).

Le calcium joue un rôle très important dans l'organisme.
Le carbonate de calcium est nécessaire au fonctionnement normal des nerfs, des cellules, des muscles et des os.
S'il n'y a pas assez de calcium dans le sang, le corps absorbera le calcium des os, affaiblissant ainsi les os.
Avoir la bonne quantité de calcium est important pour construire et garder des os solides.

Le carbonate de calcium est disponible sous les différentes marques suivantes :
Tums, Tums Chewy Delights, Tums Extra, Tums Freshers, Tums Kids, Tums Regular, Tums Smoothies et Tums Ultra ou Pepto pour enfants.

Le carbonate de calcium, CaCO3, est l'un des composés les plus courants sur Terre, représentant environ 7 % de la croûte terrestre.
Le carbonate de calcium se présente sous une grande variété de formes minérales, notamment le calcaire, le marbre, le travertin et la craie.
Le carbonate de calcium se produit également combiné avec du magnésium sous forme de dolomite minérale, CaMg(CO3)2.
Les stalactites et les stalagmites des grottes sont constituées de carbonate de calcium.
Une variété de produits d'origine animale est également composée principalement de carbonate de calcium, notamment de corail, de coquillages, de coquilles d'œufs et de perles.

Pourquoi le carbonate de calcium est-il prescrit ?
Le carbonate de calcium est un complément alimentaire utilisé lorsque la quantité de calcium prise dans l'alimentation n'est pas suffisante.
Le calcium est nécessaire à l'organisme pour la santé des os, des muscles, du système nerveux et du cœur.
Le carbonate de calcium est également utilisé comme antiacide pour soulager les brûlures d'estomac, l'indigestion acide et les maux d'estomac.
Le carbonate de calcium est disponible avec ou sans ordonnance.

Chimie du carbonate de calcium
Le carbonate de calcium partage les propriétés typiques des autres carbonates.
Il réagit notamment avec les acides en libérant du dioxyde de carbone (techniquement parlant, de l'acide carbonique, mais qui se désintègre rapidement en CO2 et H2O) :
CaCO3(s) + 2 H+(aq) → Ca2+(aq) + CO2(g) + H2O
libère du dioxyde de carbone lors du chauffage, appelée réaction de décomposition thermique, ou calcination (au-dessus de 840 °C dans le cas du CaCO3), pour former de l'oxyde de calcium, communément appelé chaux vive, avec une enthalpie de réaction de 178 kJ/mol :
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
Le carbonate de calcium réagit avec l'eau saturée de dioxyde de carbone pour former le bicarbonate de calcium soluble.
CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(l) → Ca(HCO3)2(aq)
Cette réaction est importante dans l'érosion de la roche carbonatée, formant des cavernes, et conduit à une eau dure dans de nombreuses régions.
Une forme inhabituelle de carbonate de calcium est l'hexahydrate, l'ikaite, CaCO3·6H2O.
L'ikaite n'est stable qu'en dessous de 8 °C.

Préparation de carbonate de calcium
La grande majorité du carbonate de calcium utilisé dans l'industrie est extraite par l'exploitation minière ou les carrières.
Le carbonate de calcium pur (comme à usage alimentaire ou pharmaceutique) peut être produit à partir d'une source de carrière pure (généralement du marbre).
En variante, le carbonate de calcium est préparé à partir d'oxyde de calcium.
De l'eau est ajoutée pour donner de l'hydroxyde de calcium, puis du dioxyde de carbone est passé à travers cette solution pour précipiter le carbonate de calcium souhaité, appelé dans l'industrie carbonate de calcium précipité (PCC) :
CaO + H2O → Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O

Synonymes : carbonate de calcium
Formule linéaire : CaCO3
Numéro CAS : 471-34-1
Poids moléculaire : 100,09

Le carbonate de calcium (CaCO3) est la charge la plus largement utilisée dans les formulations de polymères.
En tant que charge, le carbonate de calcium permet de réduire les coûts et d'améliorer les propriétés mécaniques.
Le carbonate de calcium se trouve dans les roches sédimentaires (craie, calcaire), les marbres et les minéraux (dolomite).
Certaines propriétés typiques sont : densité 2,7-2,9 g/cm3 ; pH de la suspension aqueuse 9; granulométrie 0,2-30 um; absorption d'huile 13–21 g/100 g; surface spécifique 5-24 m2/g.
Selon leur origine et leur histoire de formation, et leurs impuretés, les carbonates de calcium ont des propriétés différentes.
Trois procédés technologiques majeurs sont utilisés dans la production de charges de carbonate de calcium : le broyage, la précipitation et l'enrobage.
Cependant, la plupart des charges de carbonate de calcium sont traitées par broyage en utilisant une méthode sèche ou humide.
Le broyage à sec permet d'obtenir des nuances de carbonate de calcium ultrafines (granulométrie d'environ 0,6 m).
Des carbonates de calcium broyés naturels sont ajoutés pour réduire le coût des adhésifs à base de caoutchouc.

Carbonate de calcium Structure
La forme thermodynamiquement stable du CaCO3 dans des conditions normales est le β-CaCO3 hexagonal (la calcite minérale).
D'autres formes peuvent être préparées, la plus dense (2,83 g/cm3) λ-CaCO3 orthorhombique (le minéral aragonite) et la μ-CaCO3 hexagonale, se présentant sous forme de vatérite minérale.
La forme aragonite peut être préparée par précipitation à des températures supérieures à 85 °C, la forme vatérite peut être préparée par précipitation à 60 °C.
La calcite contient des atomes de calcium coordonnés par six atomes d'oxygène, dans l'aragonite, ils sont coordonnés par neuf atomes d'oxygène.
La structure de la vatérite n'est pas entièrement comprise.
Le carbonate de magnésium (MgCO3) a la structure de la calcite, tandis que le carbonate de strontium et le carbonate de baryum (SrCO3 et BaCO3) adoptent la structure de l'aragonite, reflétant leurs plus grands rayons ioniques.

Présence de carbonate de calcium
La calcite est le polymorphe le plus stable du carbonate de calcium.
Le carbonate de calcium est transparent à opaque.
Une variété transparente appelée spath d'Islande (montrée ici) a été utilisée pour créer une lumière polarisée au 19ème siècle.

Sources géologiques
La calcite, l'aragonite et la vatérite sont des minéraux de carbonate de calcium pur.
Les roches mères d'importance industrielle qui sont principalement du carbonate de calcium comprennent le calcaire, la craie, le marbre et le travertin.

Nom IUPAC
Carbonate de calcium

Autres noms
calcite; aragonite; craie; Chaux (matériau); Calcaire; marbre; huître; perle;

Sources biologiques
Morceaux de carbonate de calcium de coquille
Les coquilles d'œufs, les coquilles d'escargots et la plupart des coquillages sont principalement constituées de carbonate de calcium et peuvent être utilisées comme sources industrielles de ce produit chimique.
Les coquilles d'huîtres ont été récemment reconnues comme une source de calcium alimentaire, mais sont également une source industrielle pratique.
Les légumes vert foncé tels que le brocoli et le chou frisé contiennent des quantités diététiques importantes de carbonate de calcium, mais ils ne sont pas pratiques comme source industrielle.

Extra-terrestre
Au-delà de la Terre, des preuves solides suggèrent la présence de carbonate de calcium sur Mars.
Des signes de carbonate de calcium ont été détectés à plus d'un endroit (notamment aux cratères Gusev et Huygens).
Cela fournit des preuves de la présence passée d'eau liquide.

Géologie
Le carbonate se trouve fréquemment dans les milieux géologiques et constitue un énorme réservoir de carbone.
Le carbonate de calcium se présente sous forme d'aragonite, de calcite et de dolomite en tant que constituants importants du cycle du calcium.
Les minéraux carbonatés forment les types de roches : calcaire, craie, marbre, travertin, tuf et autres.
Dans les eaux tropicales chaudes et claires, les coraux sont plus abondants que vers les pôles où les eaux sont froides.
Les contributeurs de carbonate de calcium, y compris le plancton (tels que les coccolithes et les foraminifères planctoniques), les algues corallines, les éponges, les brachiopodes, les échinodermes, les bryozoaires et les mollusques, se trouvent généralement dans les eaux peu profondes où la lumière du soleil et la nourriture filtrable sont plus abondantes.
Les carbonates d'eau froide existent à des latitudes plus élevées mais ont un taux de croissance très lent.
Les processus de calcification sont modifiés par l'acidification des océans.
Là où la croûte océanique est subductée sous une plaque continentale, les sédiments seront transportés vers les zones plus chaudes de l'asthénosphère et de la lithosphère.
Dans ces conditions, le carbonate de calcium se décompose pour produire du dioxyde de carbone qui, avec d'autres gaz, donne lieu à des éruptions volcaniques explosives.

Profondeur de compensation de carbonate
La profondeur de compensation du carbonate (CCD) est le point dans l'océan où le taux de précipitation du carbonate de calcium est équilibré par le taux de dissolution dû aux conditions présentes.
Au fond de l'océan, la température baisse et la pression augmente.
Le carbonate de calcium est inhabituel en ce que sa solubilité augmente avec la diminution de la température.
L'augmentation de la pression augmente également la solubilité du carbonate de calcium.
La profondeur de compensation des carbonates peut aller de 4 000 à 6 000 mètres sous le niveau de la mer.

Carbonate de calcium Rôle dans la taphonomie
Le carbonate de calcium peut préserver les fossiles par perminéralisation.
La plupart des fossiles de vertébrés de la formation Two Medicine - une formation géologique connue pour les œufs de dinosaures à bec de canard de carbonates de calcium - sont préservés par perminéralisation au CaCO3.
Ce type de conservation conserve des niveaux de détail élevés, même au niveau microscopique.
Cependant, le carbonate de calcium laisse également les spécimens vulnérables aux intempéries lorsqu'ils sont exposés à la surface.
On pensait autrefois que les populations de trilobites composaient la majorité de la vie aquatique au cours du Cambrien, en raison du fait que leurs coquilles riches en carbonate de calcium étaient plus facilement conservées que celles d'autres espèces, qui avaient des coquilles purement chitineuses.

Les usages
Construction
L'utilisation principale du carbonate de calcium est dans l'industrie de la construction, soit comme matériau de construction, soit comme agrégat de calcaire pour la construction de routes, comme ingrédient de ciment, ou comme matière première pour la préparation de la chaux de construction par combustion dans un four.
Cependant, en raison de l'altération principalement causée par les pluies acides, le carbonate de calcium (sous forme de calcaire) n'est plus utilisé à des fins de construction sur les propres carbonates de calcium, mais uniquement comme substance primaire brute pour les matériaux de construction.
Le carbonate de calcium est également utilisé dans la purification du fer à partir du minerai de fer dans un haut fourneau.
Le carbonate est calciné in situ pour donner de l'oxyde de calcium, qui forme un laitier avec diverses impuretés présentes, et se sépare du fer purifié.
Dans l'industrie pétrolière, le carbonate de calcium est ajouté aux fluides de forage en tant qu'agent de pontage des formations et de scellement des gâteaux de filtration ; c'est aussi un matériau de lestage qui augmente la densité des fluides de forage pour contrôler la pression de fond.
Le carbonate de calcium est ajouté aux piscines, en tant que correcteur de pH pour maintenir l'alcalinité et compenser les propriétés acides de l'agent désinfectant.
Le carbonate de calcium est également utilisé comme matière première dans le raffinage du sucre de betterave sucrière ; Le carbonate de calcium est calciné dans un four avec de l'anthracite pour produire de l'oxyde de calcium et du dioxyde de carbone.
Cette chaux brûlée est ensuite éteinte dans de l'eau douce pour produire une suspension d'hydroxyde de calcium pour la précipitation des impuretés dans le jus brut lors de la carbonatation.
Le carbonate de calcium sous forme de craie a traditionnellement été un composant majeur de la craie pour tableau noir.
Cependant, la craie de fabrication moderne est principalement constituée de gypse, de sulfate de calcium hydraté CaSO4·2H2O.

Numéro CAS : 471-34-1
ChEBI : CHEBI :3311
ChEMBL : ChEMBL1200539
ChemSpider : 9708
Banque de médicaments : DB06724
Carte Info ECHA : 100.006.765
Numéro CE : 207-439-9
Numéro E : E170 (couleurs)
KEGG : D00932
CID PubChem : 10112
Numéro RTECS : FF9335000
UNII : H0G9379FGK
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID3036238

Le carbonate de calcium se trouve naturellement dans les formations rocheuses et minérales.
Le carbonate de calcium est légèrement soluble dans l'eau et est ainsi lessivé dans les systèmes d'eau naturels, ce qui donne une eau « dure ».
Le calcaire et la craie sont composés de carbonate de calcium, tout comme les récifs coralliens.
Le minerai est généralement obtenu via l'exploitation minière et l'exploitation en carrière.
Le carbonate de calcium existe sous forme de calcaire, de craie et de dolomie et comprend généralement des impuretés comme l'argile.
Loué parmi de nombreuses industries pour l'utilisation des carbonates de calcium, le carbonate de calcium est un acteur clé dans les industries suivantes :
-Soins de santé
-Huile
-Plastique/Caoutchouc
-Ciment
-Un verre
-Acier
-Papier
-Construction

-Carbonate de calcium dans le jardin
Le carbonate de calcium est le principal ingrédient de la chaux de jardin (communément appelée chaux agricole) qui est responsable de la sédation de l'acidité nocive du sol.
Le composé améliore également la qualité du sol pour la vie végétale environnante.
Le carbonate de calcium (comme vous l'avez peut-être deviné) confère aux plantes une source saine de calcium, des propriétés d'équilibrage du pH, augmente la capacité de rétention d'eau dans les sols acides et (4) encourage l'absorption de nutriments cruciaux, notamment l'azote, le potassium et le phosphore malgré son enracinement. sols acides.

-Le rôle du carbonate de calcium dans la construction et la fabrication de ciment
Saviez-vous que vous marchez sur du carbonate de calcium tous les jours ?
Le carbonate de calcium est un matériau de construction clé dans l'industrie de la construction, largement exploité dans la production de ciment.
Le carbonate de calcium est généralement utilisé dans son état calcaire à ces fins.
En plus des constructions en ciment, le carbonate de calcium est largement utilisé pour jeter les bases de la construction de routes.
Le carbonate de calcium est fréquemment utilisé pour aider à raffermir le sol, permettant l'érection de ponts, de maisons et d'édifices imposants.
De gros amas de carbonate de calcium sont généralement utilisés pour satisfaire un besoin en agrégats considérables ; réagissant avec le sol, la chaux aide l'argile à se cimenter (presque littéralement) et à créer des composés plus serrés.
De plus, l'effet raffermissant du carbonate de calcium permet aux gros véhicules de construction de traverser plus facilement les chantiers de construction.
S'appuyant sur l'inclusion du carbonate de calcium dans la production de ciment, la principale forme utilisée dans la préparation du ciment est le calcaire.
Le ciment à l'essence de carbonates de calcium est composé de silicates de calcium et de sulfate de calcium.

-Utiliser du carbonate de calcium pour lutter contre les pluies acides dans les systèmes d'eau
Des études montrent que le carbonate de calcium aide à atténuer les effets néfastes des pluies acides dans l'ensemble des écosystèmes fluviaux.
Les États-Unis traitent actuellement les cours d'eau acides avec une pincée de carbonate de calcium en poudre fine pour neutraliser les acides nocifs.
La Scandinavie et l'Écosse exploitent également le carbonate de calcium de cette manière.
Les dépôts de calcaire sont utilisés dans le traitement des zones non plantées entourant les lacs et les plans d'eau touchés.
Considérez le calcaire comme une barrière, neutralisant l'acidité qui peut s'être lessivée dans les lits de sol environnants.

-Les organismes vivants ont besoin de carbonate de calcium pour la formation des os et des dents
Et vous êtes l'un d'entre eux ! Saviez-vous que vos dents et vos os sont fabriqués à partir d'une bonne dose de carbonate de calcium ?
De même, les plantes et les animaux utilisent le minéral pour construire leurs squelettes et leurs coquilles.
Les animaux les plus remarquables pour cela comprennent les escargots, les coraux, les perles, les tortues et d'autres créatures à carapace.
Le carbonate de calcium se redépose à nouveau dans le sol lors de la mort des plantes et des animaux hébergeant la substance.

Le carbonate de calcium est une source principale pour la culture de biorock.
Le carbonate de calcium précipité (PCC), prédispersé sous forme de bouillie, est un matériau de remplissage courant pour les gants en latex dans le but de réaliser une économie maximale de matériaux et de coûts de production.
Le carbonate de calcium broyé fin (GCC) est un ingrédient essentiel du film microporeux utilisé dans les couches et certains films de construction, car les pores sont nucléés autour des particules de carbonate de calcium lors de la fabrication du film par étirage biaxial.
Le GCC et le PCC sont utilisés comme charge dans le papier car ils sont moins chers que la fibre de bois.
En termes de volume de marché, les GCC sont les types de charges les plus importants actuellement utilisés.
Le papier d'impression et d'écriture peut contenir 10 à 20 % de carbonate de calcium.
En Amérique du Nord, le carbonate de calcium a commencé à remplacer le kaolin dans la production de papier glacé.
L'Europe pratique cela depuis plusieurs décennies sous forme de fabrication de papier alcalin ou de fabrication de papier sans acide.
Le PCC utilisé pour le remplissage du papier et les revêtements de papier est précipité et préparé dans une variété de formes et de tailles ayant des distributions granulométriques étroites caractéristiques et des diamètres sphériques équivalents de 0,4 à 3 micromètres.
Le carbonate de calcium est largement utilisé comme diluant dans les peintures, en particulier la peinture émulsion mate où typiquement 30% en poids de la peinture est soit de la craie soit du marbre.

Le carbonate de calcium est largement utilisé en médecine comme supplément de calcium alimentaire peu coûteux pour les antiacides gastriques (tels que Tums).
Le carbonate de calcium peut être utilisé comme chélateur de phosphate pour le traitement de l'hyperphosphatémie (principalement chez les patients atteints d'insuffisance rénale chronique).
Le carbonate de calcium est utilisé dans l'industrie pharmaceutique comme charge inerte pour les comprimés et autres produits pharmaceutiques.
Le carbonate de calcium est utilisé dans la production d'oxyde de calcium ainsi que de dentifrice et a connu une résurgence en tant que conservateur alimentaire et conservateur de couleur, lorsqu'il est utilisé dans ou avec des produits tels que les pommes biologiques.

Le carbonate de calcium est utilisé en thérapeutique comme chélateur du phosphate chez les patients en hémodialyse d'entretien.
Le carbonate de calcium est la forme la plus courante de chélateur de phosphate prescrite, en particulier dans les maladies rénales chroniques sans dialyse.
Le carbonate de calcium est le chélateur de phosphate le plus couramment utilisé, mais les cliniciens prescrivent de plus en plus les chélateurs de phosphate plus chers et non à base de calcium, en particulier le sevelamer.

L'excès de calcium provenant des suppléments, des aliments enrichis et des régimes riches en calcium peut provoquer un syndrome lait-alcali, qui a une toxicité grave et peut être fatal.
En 1915, Bertram Sippy a introduit le « régime Sippy » d'ingestion horaire de lait et de crème, et l'ajout progressif d'œufs et de céréales cuites, pendant 10 jours, combinés à des poudres alcalines, qui soulageaient les symptômes de l'ulcère gastroduodénal.
Au cours des décennies suivantes, le régime Sippy a entraîné une insuffisance rénale, une alcalose et une hypercalcémie, principalement chez les hommes atteints d'ulcère gastroduodénal.
Ces effets indésirables ont été inversés à l'arrêt du traitement, mais le carbonate de calcium a été fatal chez certains patients souffrant de vomissements prolongés.
Le syndrome lait-alcali a diminué chez les hommes après l'apparition de traitements efficaces contre l'ulcère gastroduodénal.
Depuis les années 1990, le carbonate de calcium a été le plus fréquemment rapporté chez les femmes prenant des suppléments de calcium au-dessus de la fourchette recommandée de 1,2 à 1,5 grammes par jour, pour la prévention et le traitement de l'ostéoporose, et est exacerbé par la déshydratation.
Du calcium a été ajouté aux produits en vente libre, ce qui contribue à un apport excessif par inadvertance.
Un apport excessif en calcium peut entraîner une hypercalcémie, dont les complications comprennent des vomissements, des douleurs abdominales et une altération de l'état mental.

En tant qu'additif alimentaire, le carbonate de calcium est désigné E170 et le carbonate de calcium a un numéro SIN de 170.
Utilisé comme régulateur d'acidité, antiagglomérant, stabilisant ou colorant, le carbonate de calcium est approuvé pour une utilisation dans l'UE, aux États-Unis, en Australie et en Nouvelle-Zélande.
Le carbonate de calcium est « ajouté par la loi à toute la farine de pain moulue au Royaume-Uni, à l'exception de la farine complète ».
Le carbonate de calcium est utilisé dans certains produits à base de lait de soja et de lait d'amande comme source de calcium alimentaire; au moins une étude suggère que le carbonate de calcium pourrait être aussi biodisponible que le calcium du lait de vache.
Le carbonate de calcium est également utilisé comme agent raffermissant dans de nombreux produits végétaux en conserve et en bouteille.

Il a été documenté que plusieurs formulations de suppléments de calcium contiennent l'élément chimique plomb, ce qui pose un problème de santé publique.
Le plomb se trouve couramment dans les sources naturelles de calcium.

Formule chimique : CaCO3
Masse molaire : 100,0869 g/mol
Aspect : Poudre blanche fine ; goût crayeux
Odeur : inodore
Densité:
2,711 g/cm3 (calcite)
2,83 g/cm3 (aragonite)
Point de fusion:
1 339 °C (2 442 °F;
1 612 K) (calcite)
825 °C (1 517 °F;
1098 K) (aragonite)
Point d'ébullition : se décompose
Solubilité dans l'eau : 0,013 g/L (25 °C)
Produit de solubilité (Ksp) : 3,3×10−9
Solubilité dans les acides dilués : soluble
Acidité (pKa): 9,0
Susceptibilité magnétique (χ) : −3,82×10−5 cm3/mol
Indice de réfraction (nD) : 1,59

Le carbonate de calcium a deux formes cristallines principales deux arrangements géométriques différents des ions calcium et des ions carbonate qui composent le composé.
Ces deux formes sont appelées aragonite et calcite.
Tous les minéraux de carbonate de calcium sont des conglomérats de cristaux de différentes tailles de ces deux formes, emballés ensemble de différentes manières et contenant diverses impuretés.
Cependant, les gros cristaux transparents connus sous le nom de spath d'Islande sont de la calcite pure.
Sous forme pure de carbonates de calcium, le carbonate de calcium est une poudre blanche d'une densité de 2,71 sous forme de calcite ou de 2,93 sous forme d'aragonite.
Lorsqu'il est chauffé, le carbonate de calcium se décompose en oxyde de calcium (CaO) et en dioxyde de carbone (CO2).
Le carbonate de calcium réagit également vigoureusement avec les acides pour libérer une mousse de bulles de dioxyde de carbone.
Le carbonate de calcium dit que Cléopâtre, pour montrer son extravagance, dissout des perles dans du vinaigre (acide acétique).

Structure cristalline : Trigonale
Groupe d'espace : 32/m

Le carbonate de calcium est également une charge populaire dans les plastiques.
Quelques exemples typiques incluent environ 15 à 20% de charge de craie dans les tuyaux de drainage en polychlorure de vinyle non plastifié (uPVC), 5% à 15% de charge de craie ou de marbre enduit de stéarate dans le profil de fenêtre en uPVC.
Les câbles PVC peuvent utiliser du carbonate de calcium à des charges allant jusqu'à 70 pce (parties pour cent parties de résine) pour améliorer les propriétés mécaniques (résistance à la traction et allongement) et électriques (résistivité volumique).
Les composés de polypropylène sont souvent remplis de carbonate de calcium pour augmenter la rigidité, une exigence qui devient importante à des températures d'utilisation élevées.
Ici, le pourcentage est souvent de 20 à 40 %.
Le carbonate de calcium est également couramment utilisé comme charge dans les résines thermodurcissables (composés de moulage en feuille et en vrac) et a également été mélangé avec de l'ABS et d'autres ingrédients pour former certains types de jetons de poker « argile » moulés par compression.
Le carbonate de calcium précipité, fabriqué en laissant tomber de l'oxyde de calcium dans l'eau, est utilisé seul ou avec des additifs comme peinture blanche, connue sous le nom de blanchiment à la chaux.
Le carbonate de calcium est ajouté à un large éventail de commerces et fabriquez vous-même des adhésifs, des mastics et des mastics de décoration à base de carbonate de calcium.
Les colles pour carreaux de céramique contiennent généralement 70 à 80 % de calcaire.
Les remplisseurs de fissures de décoration contiennent des niveaux similaires de marbre ou de dolomie.
Le carbonate de calcium est également mélangé avec du mastic dans la pose de vitraux et comme agent de résistance pour empêcher le verre de coller aux étagères du four lors de la cuisson des émaux et des peintures à haute température.

Dans les applications de glaçure céramique, le carbonate de calcium est connu sous le nom de merlan et est un ingrédient commun pour de nombreux glaçures sous forme de poudre blanche de carbonates de calcium.
Lorsqu'une glaçure contenant ce matériau est cuite dans un four, le merlan agit comme un fondant dans la glaçure.
Le carbonate de calcium broyé est un abrasif (à la fois comme poudre à récurer et comme ingrédient de crèmes à récurer ménagères), en particulier sous forme de carbonates de calcium calcite, qui a le niveau de dureté relativement faible de 3 sur l'échelle de Mohs, et ne rayera donc pas le verre et la plupart des autres céramiques, émail, bronze, fer et acier, et ont un effet modéré sur les métaux plus mous comme l'aluminium et le cuivre.
Une pâte à base de carbonate de calcium et d'eau déminéralisée peut être utilisée pour nettoyer le ternissement de l'argent.

BÉNÉFICES du carbonate de calcium
Des réactifs de flottation plus rentables
Récupération et grade améliorés
Meilleure sélectivité et résistance de flottation
Amélioration des processus et optimisation des workflows

APPLICATIONS de carbonate de calcium
Flottation inverse (des impuretés loin du carbonate de calcium)

Carbonate de calcium Agriculture et aquaculture
Chaux agricole, craie en poudre ou calcaire, le carbonate de calcium est utilisé comme méthode bon marché pour neutraliser les sols acides, ce qui le rend approprié pour la plantation, également utilisé dans l'industrie aquacole pour la régulation du pH du sol des étangs avant de commencer la culture.

Carbonate de calcium Nettoyage ménager
Le carbonate de calcium est un ingrédient clé dans de nombreuses poudres de nettoyage ménager comme Comet et est utilisé comme agent de récurage.

Qu'est-ce que le carbonate de calcium ?
Le calcium est un minéral qui se trouve naturellement dans les aliments.
Le calcium est nécessaire à de nombreuses fonctions normales du corps, en particulier la formation et le maintien des os.
Le carbonate de calcium est utilisé pour prévenir ou traiter une carence en calcium.
Il existe de nombreuses marques et formes de carbonate de calcium.
Toutes les marques ne sont pas répertoriées dans cette notice.
Le carbonate de calcium peut également être utilisé à des fins non mentionnées dans ce guide de médicament.

Atténuation de la pollution
En 1989, un chercheur, Ken Simmons, a introduit le CaCO3 dans le ruisseau Whetstone au Massachusetts.
Son espoir était que le carbonate de calcium contrecarrerait l'acide dans le ruisseau des pluies acides et sauverait la truite qui avait cessé de frayer.
Bien que son expérience ait été un succès, le carbonate de calcium a augmenté la quantité d'ions d'aluminium dans la zone du ruisseau qui n'a pas été traitée avec le calcaire.
Cela montre que le CaCO3 peut être ajouté pour neutraliser les effets des pluies acides dans les écosystèmes fluviaux.
Actuellement, le carbonate de calcium est utilisé pour neutraliser les conditions acides dans le sol et l'eau.
Depuis les années 1970, un tel chaulage est pratiqué à grande échelle en Suède pour atténuer l'acidification et plusieurs milliers de lacs et de cours d'eau sont chaulés à plusieurs reprises.
Le carbonate de calcium est également utilisé dans les applications de désulfuration des gaz de combustion, éliminant les émissions nocives de SO2 et de NO2 du charbon et d'autres combustibles fossiles brûlés dans les grandes centrales électriques à combustibles fossiles.

Carbonate de calcium Équilibre de calcination
La calcination du calcaire à l'aide de feux de charbon de bois pour produire de la chaux vive est pratiquée depuis l'antiquité par les cultures du monde entier.
La température à laquelle le calcaire produit de l'oxyde de calcium est généralement de 825 °C, mais l'indication d'un seuil absolu est trompeuse.
Le carbonate de calcium existe en équilibre avec l'oxyde de calcium et le dioxyde de carbone à n'importe quelle température.
A chaque température, il existe une pression partielle de dioxyde de carbone qui est en équilibre avec le carbonate de calcium.
À température ambiante, l'équilibre favorise massivement le carbonate de calcium, car la pression de CO2 à l'équilibre ne représente qu'une infime fraction de la pression partielle de CO2 dans l'air, qui est d'environ 0,035 kPa.
À des températures supérieures à 550 °C, la pression d'équilibre du CO2 commence à dépasser la pression du CO2 dans l'air.
Ainsi, au-dessus de 550 °C, le carbonate de calcium commence à dégager du CO2 dans l'air.
Cependant, dans un four à charbon, la concentration de CO2 sera beaucoup plus élevée que celle du carbonate de calcium dans l'air.
En effet, si tout l'oxygène du four est consommé dans le feu, alors la pression partielle de CO2 dans le four peut atteindre 20 kPa.
Le tableau montre que cette pression partielle n'est atteinte que lorsque la température est proche de 800 °C.
Pour que le dégazage du CO2 du carbonate de calcium se produise à un taux économiquement utile, la pression d'équilibre doit dépasser de manière significative la pression ambiante de CO2.
Et pour que cela se produise rapidement, la pression d'équilibre doit dépasser la pression atmosphérique totale de 101 kPa, ce qui se produit à 898 °C.

Le carbonate de calcium est également appelé craie, ce minéral poudreux blanc dense est un ajout courant au bain de teinture de garance pour approfondir les nuances et est l'un des principaux minéraux qui créent une eau dure.
Le carbonate de calcium peut également être utilisé avec l'extrait de soudure pour faire ressortir les nuances jaunes riches et brillantes.
250 g suffisent pour de nombreux bains de teinture et lorsqu'ils sont utilisés comme post-bain pour le mordançage à l'acétate d'aluminium.
La quantité de craie recommandée est de 5% du poids de fibres, soit 1 cuillère à café bombée pour 100 grammes de fibres.

À des températures supérieures à 550 °C, la pression d'équilibre du CO2 commence à dépasser la pression du CO2 dans l'air.
Ainsi, au-dessus de 550 °C, le carbonate de calcium commence à dégager du CO2 dans l'air.
Cependant, dans un four à charbon, la concentration de CO2 sera beaucoup plus élevée que celle du carbonate de calcium dans l'air.
En effet, si tout l'oxygène du four est consommé dans le feu, alors la pression partielle de CO2 dans le four peut atteindre 20 kPa.

Le tableau montre que cette pression partielle n'est atteinte que lorsque la température est proche de 800 °C.
Pour que le dégazage du CO2 du carbonate de calcium se produise à un taux économiquement utile, la pression d'équilibre doit dépasser de manière significative la pression ambiante de CO2.
Et pour que le carbonate de calcium se produise rapidement, la pression d'équilibre doit dépasser la pression atmosphérique totale de 101 kPa, ce qui se produit à 898 °C.

Comment utiliser le carbonate de calcium ?
Le carbonate de calcium se présente sous forme de comprimé, de comprimé à croquer, de capsule et de liquide à prendre par voie orale.
Le carbonate de calcium est généralement pris trois ou quatre fois par jour.
Suivez attentivement les instructions sur votre ordonnance ou sur l'étiquette de l'emballage et demandez à votre médecin ou à votre pharmacien de vous expliquer toute partie que vous ne comprenez pas.
Prenez du carbonate de calcium exactement comme indiqué.
Ne prenez pas plus ou moins de carbonate de calcium ou prenez du carbonate de calcium plus souvent que prescrit par votre médecin.
Lorsque vous utilisez ce médicament comme complément alimentaire, prenez-le avec de la nourriture ou après les repas.
Les comprimés à croquer doivent être bien mâchés avant d'être avalés; ne les avalez pas en entier.
Buvez un grand verre d'eau après avoir pris les comprimés ou les capsules ordinaires ou à croquer.
Certaines formes liquides de carbonate de calcium doivent être bien agitées avant utilisation.

Avant de prendre du carbonate de calcium,
-prévenez votre médecin et votre pharmacien si vous êtes allergique au carbonate de calcium ou à tout autre médicament.
-dites à votre médecin et à votre pharmacien les médicaments sur ordonnance et en vente libre que vous prenez, en particulier la digoxine (Lanoxin), l'étidronate (Didronel), la phénytoïne (Dilantin), la tétracycline (Sumycin) et les vitamines.
-Ne prenez pas de carbonate de calcium dans les 1 à 2 heures suivant la prise d'autres médicaments.
-Le calcium peut diminuer l'efficacité de l'autre médicament.
- informez votre médecin si vous avez ou avez déjà eu une maladie rénale ou des problèmes d'estomac.
- informez votre médecin si vous êtes enceinte, prévoyez le devenir ou si vous allaitez.
-Si vous tombez enceinte pendant que vous prenez du carbonate de calcium, appelez votre médecin.

Aragonite
CARBONATE DE CALCIUM
471-34-1
calcite
Craie
Sel de calcium d'acide carbonique (1:1)
Carbonate de calcium (1:1)
Calofort U
Carbonate de calcium précipité
carbonate de calcium
1317-65-3
CaCO3

Formule : CaCO3
Masse moléculaire : 100,1
Se décompose à 825°C
Densité : 2,8 g/cm³
Solubilité dans l'eau, mg/l à 25°C : 14 (très faible)
Formules :
CCaO3
CO3.Ca
Frais nets : 0
Masse moyenne : 100,087
Masse monoisotopique : 99,94733
InChI : InChI=1S/CH2O3.Ca/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2
InChIKey : VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L
SOURIRE : [Ca+2].C(=O)([O-])[O-]

Le sel carbonique de calcium (CaCO3).
Le carbonate de calcium est utilisé en thérapeutique comme tampon phosphate dans l'hémodialyse, comme antiacide dans l'hyperacidité gastrique pour le soulagement temporaire de l'indigestion et des brûlures d'estomac, et comme supplément de calcium pour prévenir et traiter l'ostéoporose.

Carbonate de calcium
Kalziumkarbonat
Calcite (Ca(Co3))
Boue de carbonate de calcium
kohlensaurer Kalk
UNII-H0G9379FGK
carbonate de calcium
Craie, précipité
carbonate de calcium
trioxydocarbonate de calcium
Carbonate de calcium [USP]
Carbonate (calcium)

Le carbonate de calcium provoque une réaction unique avec les acides.
Au contact d'un acide - quelle que soit sa force - le carbonate de calcium produit du dioxyde de carbone.
Cela fournit aux géologues un test fiable pour identifier le carbonate de calcium.
Ce même phénomène est important pour la formation des grottes.
L'eau de pluie acide s'écoule et va sous terre où elle dissout le calcaire de carbonate de calcium.
L'eau de carbonate de calcium s'écoule et atteint finalement une cavité souterraine remplie d'air où le dioxyde de carbone peut être libéré.
Lorsque le carbonate de calcium est libéré, le carbonate de calcium cristallise à nouveau.
Des formations de stalactites et de stalagmites sont créées lorsque de l'eau contenant du carbonate de calcium s'égoutte, laissant un peu de minéraux à la source de l'égouttement sur le toit de la grotte et d'autres là où il tombe.
Il s'agit d'un processus extrêmement long, qui se déroule souvent sur plusieurs milliers d'années.

Le calcium est un minéral qui se trouve naturellement dans les aliments. Le calcium est nécessaire à de nombreuses fonctions normales du corps, en particulier la formation et le maintien des os.
Le carbonate de calcium est utilisé pour prévenir ou traiter une carence en calcium.
Le carbonate de calcium peut également être utilisé à des fins non mentionnées dans ce guide de médicament.

Kalkspar
CHEBI:3311
H0G9379FGK
13397-26-7
Aéromat
MFCD00010906
Akadama
Albacar
Albafil
Albaglos
Atomite
Calcicoll
Calibrer
Calmotte
Calseeds
Calwhite

Les minéraux de carbonate de calcium (CaCO3) sécrétés par les organismes marins sont abondants dans l'océan.
Ces particules se déposent et la majorité se dissout dans les eaux plus profondes ou au fond de la mer.
La dissolution des carbonates tamponne l'océan, mais la distribution verticale et régionale et l'ampleur de la dissolution ne sont pas claires.
Ici, nous utilisons la chimie de l'eau de mer et les données d'âge pour dériver les taux de dissolution du CaCO3 pélagique dans les principales régions océaniques et fournir les premiers profils régionaux basés sur les données des flux de sédimentation du CaCO3.
Nous constatons que l'exportation globale de CaCO3 à 300 m de profondeur est de 76 ± 12 Tmol an−1, dont 36 ± 8 Tmol (47%) se dissolvent dans la colonne d'eau.
La dissolution se produit dans deux zones de profondeur distinctes.
Dans les eaux peu profondes, la libération métabolique de CO2 et les calcites riches en magnésium dominent la dissolution tandis que la solubilité accrue du CaCO3 régit la dissolution dans les eaux plus profondes.
Sur la base des flux de descente reconstruits, nos données indiquent une efficacité de transfert de CaCO3 plus élevée de la surface vers le fond marin dans les zones d'upwelling à haute productivité que dans les systèmes oligotrophes.
Ces résultats ont des implications pour les évaluations de l'acidification future des océans ainsi que pour les interprétations des paléo-enregistrements, car ils démontrent que les écosystèmes de surface, et pas seulement la chimie des océans intérieurs, sont essentiels pour contrôler la dissolution des particules de CaCO3 qui se déposent.

Carbium
Chemcarbe
Clefnon
Duramite
Hydrocarbe
Kotamite
Microcarbe
Micromya
Néoanticide
Atome
Calmos
Caltec
Dacote
Marfil
Craie léviguée
Merlan allié

Quelles sont les informations les plus importantes que je devrais connaître sur le carbonate de calcium ?
Suivez toutes les instructions sur l'étiquette et l'emballage de votre médicament.
Informez chacun de vos professionnels de la santé de tous vos problèmes de santé, de vos allergies et de tous les médicaments que vous utilisez.

De quoi devrais-je discuter avec mon fournisseur de soins de santé avant de prendre du carbonate de calcium?
Demandez à un médecin ou à un pharmacien si le carbonate de calcium est sans danger pour vous de prendre du carbonate de calcium si vous avez déjà eu :
maladie du rein;
calculs rénaux;
cancer;
un trouble de la glande parathyroïde; ou alors
des niveaux élevés de calcium dans votre sang.
Consultez un médecin avant d'utiliser du carbonate de calcium si vous êtes enceinte ou si vous allaitez.
Vos besoins en dose peuvent être différents pendant la grossesse ou pendant que vous allaitez.

N° CAS : 471-34-1
Formule : CaCO₃

Synonymes : sel de calcium de l'acide carbonique ; calcaire (naturel [1317-65-3]); marbre

Comment dois-je prendre du carbonate de calcium?
Utilisez exactement comme indiqué sur l'étiquette ou comme prescrit par votre médecin.
Ne pas utiliser en quantités plus ou moins importantes ou plus longtemps que recommandé.
Vérifiez l'étiquette de votre produit à base de carbonate de calcium pour voir si le carbonate de calcium doit être pris avec ou sans nourriture.
Avalez le comprimé ordinaire de carbonate de calcium avec un grand verre d'eau.
Le comprimé à croquer doit être mâché avant d'avaler du carbonate de calcium.

Bien agiter la suspension buvable (liquide) juste avant de mesurer une dose.
Mesurez le médicament liquide avec la seringue doseuse fournie, ou avec une cuillère doseuse spéciale ou un gobelet à médicament.
Si vous n'avez pas de doseur, demandez-en un à votre pharmacien.

Utilisez la poudre de carbonate de calcium comme indiqué.
Laissez la poudre se dissoudre complètement, puis consommez le mélange.
Le carbonate de calcium peut n'être qu'une partie d'un programme complet de traitement qui comprend également des changements alimentaires.
Renseignez-vous sur les aliments qui contiennent du calcium.
Votre dose de carbonate de calcium devra peut-être être ajustée au fur et à mesure que vous modifiez votre alimentation.
Suivez très attentivement les instructions de votre médecin.
Stocker à température ambiante à l'abri de l'humidité et de la chaleur.
Ne pas congeler.

Que se passe-t-il si je manque une dose de carbonate de calcium ?
Prenez la dose oubliée de carbonate de calcium dès que vous vous en souvenez.
Sautez la dose oubliée si le carbonate de calcium est presque l'heure de votre prochaine dose programmée.
Ne prenez pas de médicament supplémentaire pour compenser la dose oubliée.

Que dois-je éviter en prenant du carbonate de calcium?
Consultez un médecin ou un pharmacien avant de prendre des multivitamines, des suppléments minéraux ou des antiacides pendant que vous prenez du carbonate de calcium.

Tums
Blanc marbré
Carbonate de calcium (USP)
Chameau-carb
Chameau-blanc
Chameau-tex
Carbonate de calcium-13C
Britomya M
Britomya S
Calofort S
Calofort T
Calopake F
Calopake H
Hakuenka O
Multiflex MM
Multiflex SC
Albaglos SF
Calopake FS
Calopake PC
Carusis P
Garolite SA

Le carbonate de calcium représente plus de 4% de la croûte terrestre.
En conséquence, les trois minéraux - la calcite, l'aragonite et la vatérite - sont parmi les minéraux les plus importants pour la formation des roches.
Les roches ne sont pas les seuls gisements dans la nature - presque toutes les étendues d'eau et d'innombrables plantes et animaux contiennent également d'énormes quantités de carbonate de calcium.
Ces ressources naturelles sont liées par le cycle du carbonate de calcium.
Les plantes et les animaux absorbent le carbonate de calcium dans l'eau, où il existe généralement dissous sous forme d'hydrogénocarbonate de calcium Ca(HCO3)2, et l'utilisent pour construire leurs squelettes et coquilles.
Après leur mort, moules, coccolithes, algues et coraux forment des dépôts sédimentaires sur les fonds marins et le processus de formation des roches s'enclenche.
La première étape est le processus de sédimentation, d'où proviennent la craie et le calcaire.
La craie est une roche de carbonate de calcium sédimentaire mal compactée dont la diagenèse est incomplète.
Un processus de sédimentation achevé entraîne la formation de calcaire.
Si le processus de sédimentation a lieu dans de l'eau contenant du magnésium, une dolomitisation peut se produire.
Une partie des ions calcium dans le réseau cristallin sont remplacés par des ions magnésium, conduisant à la formation de dolomite (CaMg(CO3)2).
Le marbre est une roche métamorphique résultant de la recristallisation du calcaire sous haute pression et température.
Qu'il s'agisse de craie, de calcaire, de dolomie ou de marbre, toutes les roches carbonatées sont sujettes à l'érosion.
Ceux-ci se dissolvent sous l'influence du vent, de la température et de l'eau, et le cycle est prêt à recommencer.

le merlan de doreur
Hakuenka CC
Hakuenka DD
Hakuenka PX
Hakuenka PZ
Homocal D
Multifex MM
Néolite F
Calcène CO
Calcène NC
Calcène TM
Carbium MM
RCC de Hakuenka
Néolite SP
Préfil Crystic S
Néolite TPS
Calcilit 8
Carborex 2
Cal-Sup
Microblanc 25
R Jutan
Nanopoudre de carbonate de calcium

La plupart des gens savent que le calcium est nécessaire pour des os solides, mais le carbonate de calcium est également nécessaire pour aider les vaisseaux sanguins et les muscles à se contracter et à se dilater, pour envoyer des messages à travers le système nerveux et pour sécréter des hormones et des enzymes.
Le carbonate de calcium est le minéral le plus abondant dans votre corps et représente 1% à 2% du poids du corps humain adulte.
Plus de 99% du carbonate de calcium est stocké dans les os et les dents, le reste étant stocké dans le sang, les muscles et d'autres tissus.
L'os est un tissu vivant qui se décompose et se reconstitue constamment.
Jusqu'à l'âge de 30 ans environ, consommer une quantité adéquate de calcium avec suffisamment d'activité physique garantit que votre corps construit plus d'os que le carbonate de calcium n'en décompose.
La majorité de la masse osseuse adulte est acquise vers l'âge de 18 ans chez les filles et de 20 ans chez les garçons.
Après cela, la dégradation dépasse généralement la quantité d'os en cours de construction.
Pour cette raison, le carbonate de calcium est essentiel pour maximiser les réserves osseuses lorsque le carbonate de calcium est encore possible.
Le montant que vous perdez après l'âge de 30 ans sera affecté par la génétique, l'origine ethnique, le niveau d'activité physique, les niveaux d'hormones sexuelles, l'alimentation et le sexe.
Vous pouvez remplacer ce que vous perdez par les aliments que vous mangez et votre niveau d'activité, mais vous ne pouvez pas augmenter la quantité que vous stockez.
Lorsque la masse osseuse diminue et qu'il y a une détérioration du tissu osseux, l'ostéoporose peut survenir.
L'ostéoporose rend les os sensibles aux fractures.
Selon la gravité des dommages, les os peuvent se briser à la suite d'une chute mineure ou, dans les cas graves, d'un éternuement.

Hakuenka T-DD
Brillant 15
Base Blanche Filtex
Hydrocarbe 60
Hydrocarbe 65
Blanc marbré 325
Cal-Light SA
Calcidar 40
Carbital 90
Durcal 2NH
Non Fer-Al
CCC G-blanc
Krédafil RM 5
Brillant BR 15
Calofil A 4
Calofil B 1
Calofil E 2
C.I. Pigment Blanc 18
Calcilit 100
Hakuenka R 06
Micromic CR 16
Monocarbonate de calcium

Nom de la fiche signalétique : carbonate de calcium
Synonymes : Craie précipitée ; Aragonite ; Calcaire agricole; Agstone; calcaire pulvérisé à la mine Bell; calcite; Dolomie; Franklin ; Faire bouillir des chips.

Durcal 10
Durcal 40
Carbonate monocalcique
Brillant 1500
Calofor U50
Calopake haute opacité
CCC No.AA oolithique
Eskalon 100
Eskalon 200
Eskalon 400
Eskalón 800
Finncarbe 6002
C 50 (carbonate)
Kredafil 150 Extra
Albacar 5970
Caswell n° 139
Eskalón 1500

Yeux : Rincer immédiatement les yeux à grande eau pendant au moins 15 minutes, en soulevant de temps en temps les paupières supérieures et inférieures.
Obtenez de l'aide médicale.
Peau : Rincer immédiatement la peau à grande eau pendant au moins 15 minutes tout en enlevant les vêtements et les chaussures contaminés.
Demandez de l'assistance médicale si l'irritation se developpe ou persiste.
Ingestion : Consulter un médecin.
NE PAS faire vomir.
Si vous êtes conscient et alerte, rincez-vous la bouche et buvez 2 à 4 tasses de lait ou d'eau.
Inhalation : Retirer de l'exposition et déplacer immédiatement à l'air frais.
S'il ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle.
Si la respiration est difficile, donnez de l'oxygène.
Obtenez de l'aide médicale si la toux ou d'autres symptômes apparaissent.
Notes au médecin : Traiter de manière symptomatique et de soutien.

MSK-PO
MSK-C
MSK-G
MSK-K
MSK-P
MSK-V
CCN-P
Slaker rejette
Pastilles apaisantes Mylanta
Carbonate de calcium naturel
coquille d'huître
MC-T
Carbonate de calcium, 99%, extra pur
Calcium, solution étalon de référence
carbonate de calcium
Durcal C 640305
P-Lite 500
P-Lite 700
Comprimés Di-Gel

Le carbonate de calcium (CaCO3) forme des minéraux importants sur Terre et est un système modèle pour comprendre la nucléation des cristaux.
Trois structures différentes de CaCO3 sont connues, ainsi que deux structures hydratées.
ont trouvé une troisième structure CaCO3 hydratée formée à partir de CaCO3 amorphe en présence d'ions magnésium.
Cette découverte illustre l'importance des précurseurs amorphes pour la production de nouveaux matériaux.

Pratiquement tous les dépôts de carbonate de calcium dans les océans sont formés par des organismes.
Dans les eaux peu profondes, les organismes calcaires sont principalement des coraux, des mollusques et des algues.
En haute mer, les principaux organismes calcaires sont les foraminifères (animaux microscopiques) et les coccolithes (algues).
Les forams et les coccolithes sont des organismes flottants ou planctoniques.
Cela signifie qu'ils vivent à la surface de l'océan ou près de celle-ci et qu'ils ne peuvent pas nager mais se déplacer partout où les courants les transportent.
Lorsque les organismes planctoniques meurent, leurs coquilles calcaires tombent au fond de l'océan.
S'ils s'accumulent en forte concentration (supérieure à 30 % des sédiments), un limon se forme.
Ces coquilles de carbonate de calcium, cependant, ne s'accumulent pas partout au fond de l'océan.
En général, on ne trouve pas de sédiments calcaires ou de suintements là où le fond marin est à plus de 4 500 mètres de profondeur.
L'explication évidente est que les coquillages tombant dans la colonne d'eau la plus longue sont dissous avant d'atteindre le fond, tandis que les coquillages tombant à moins de 4 500 mètres du fond ne doivent pas être dissous.

Qu'est-ce qui fait que les coquillages sont absents dans la partie la plus profonde de l'océan ?
La réponse ne peut pas être que les organismes n'y vivent pas.
Bien que vrai, les organismes ne vivent pas dans l'océan profond, les organismes ne vivent nulle part dans les eaux profondes, même là où l'eau est inférieure à 4 500 mètres.
Les forams calcaires et les coccolithes vivent à la surface de l'océan, pas au fond.
De plus, ces organismes vivent pratiquement partout dans les eaux de surface de l'équateur aux pôles, de sorte que la réponse à leur préservation en eau profonde n'est pas leur distribution dans les eaux de surface.

La réponse est que les coquilles se dissolvent en raison de la teneur plus élevée en dioxyde de carbone dans les eaux plus profondes des océans.
Le dioxyde de carbone est produit par les animaux lors de la respiration.
Ce processus se produit partout dans l'océan, mais dans les eaux de surface, l'excès de dioxyde de carbone s'échappe dans l'atmosphère.
Le dioxyde de carbone produit dans les eaux profondes ne peut pas s'échapper et, de plus, il augmente avec la profondeur.
C'est-à-dire que les eaux plus profondes contiennent plus de dioxyde de carbone que les eaux peu profondes.

L'importance de cet excès de dioxyde de carbone est qu'il dissout le carbonate de calcium.
Plus l'eau est profonde, plus la teneur en dioxyde de carbone est élevée et plus le carbonate de calcium est susceptible de se dissoudre.

Carbonate de calcium, 97%, pur, morceaux
Sel de calcium d'acide carbonique
Craie précipitée
Carbonate de calcium, 99+%, réactif ACS
EGRI M 5
Pigment blanc 18
KULU 40
Carbonate de calcium, 99+%, pour la biochimie
Carbonate de calcium précipité
30 BRT
CCRIS 1333
HSDB 927
CCN 45

Les échantillons prélevés pour ce composé sont d'abord analysés par gravimétrie.
Si le résultat gravimétrique d'un échantillon donne une concentration inférieure à la limite d'exposition admissible (PEL), le SLTC rapportera la concentration dans l'air calculée pour le composé demandé uniquement à partir du résultat gravimétrique, qualifié comme inférieur ou égal au résultat gravimétrique ; aucun autre travail sur l'échantillon ne sera effectué.
Si le résultat gravimétrique indique une concentration dans l'air supérieure à la PEL, l'échantillon passera à l'analyse élémentaire.
Les résultats seront rapportés à partir de l'analyse élémentaire pour l'élément uniquement ; l'identité déclarée du contenu réel de l'échantillon est basée sur l'hypothèse que le matériau échantillonné est tel qu'identifié par le responsable de la conformité à l'aide de la documentation disponible sur les matériaux et les processus.
Un résultat élémentaire fourni peut être converti en composé souhaité en multipliant le résultat par le facteur stoechiométrique approprié.
Un rapport 91B spécifique au composé (y compris la conversion stoechiométrique) peut être fourni sur demande en contactant le laboratoire.
Le facteur stoechiométrique pour le carbonate de calcium à partir de calcium est de 2,497.

Carbonate de calcium, 98%, pur, poudre légère
Tylenol Maux de tête Plus
Carbonate de calcium, 98+%, pur, poudre lourde
BS 32
Vatérite (Ca(CO3)
BRT 1500
Carbonate de calcium, 99%, pour analyse, précipité
Carbonate de calcium, 99,999%, (base métal trace)
Carbonate de calcium, réactif ACS, étalon chélométrique
Acide carbonique, sel de calcium (1:1)
EINECS 207-439-9
HACHE 363
BF 200
KS 500
NS 100
NS 200
NS 400
Code chimique des pesticides de l'EPA 073502
KS 1300
KS 1500
KS 1800
KS 2100
NS 2500
CI 77220

Types de suppléments de calcium
Les deux principales formes de suppléments de calcium sont le carbonate et le citrate.
Le carbonate de calcium est le moins cher et, par conséquent, est une option pratique.
Les suppléments de calcium contiennent plusieurs types différents de sels de calcium.
Chaque sel contient des quantités variables de calcium élémentaire.
Les suppléments de calcium les plus courants sont étiquetés comme carbonate de calcium (40 % de calcium élémentaire); citrate de calcium (21 % de calcium élémentaire); lactate de calcium (13 % de calcium élémentaire); et le gluconate de calcium (9 % de calcium élémentaire).
De plus, certains suppléments de calcium sont associés à de la vitamine D ou du magnésium.
Les étiquettes des produits doivent être lues attentivement et les ingrédients du supplément vérifiés pour voir quelle forme et quelle quantité de calcium sont présentes dans le produit.
Cette information est importante si une personne a des problèmes de santé ou d'alimentation.

Comment utiliser le comprimé de carbonate de calcium
Prenez ce produit par voie orale comme indiqué.
Pour la forme à croquer, bien mâcher le médicament avant de l'avaler.
Pour la forme liquide, bien agiter le flacon avant chaque prise.
Suivez toutes les instructions sur l'emballage du produit.
Ne pas dépasser la dose maximale recommandée indiquée sur l'emballage du produit.
Si vous avez des questions, posez-les à votre médecin ou votre pharmacien.
Dites à votre médecin si votre état persiste ou se détériore.
Ne prenez pas la dose maximale du médicament pendant plus de 2 semaines, sauf indication contraire de votre médecin.
Si vous pensez avoir un problème médical grave, consultez immédiatement un médecin.

N 34
N 43
Caltan
Kalk
Poudre de craie
Calcium de corail
Éclats de marbre
carbonate de calcium
C.I. 77220
K 250
Craie, pure

Sources de calcium
Le calcium soutient le développement et la préservation de la masse osseuse pour prévenir les fractures associées à l'ostéoporose et doit être pris à partir de sources naturelles ou de suppléments.
Le calcium se trouve dans les produits laitiers et dans une variété de produits non laitiers, y compris les légumes à feuilles vert foncé, les céréales, les figues, le poisson aux os mous et les aliments enrichis en calcium.
Même avec une alimentation saine et une alimentation équilibrée, on peut ne pas consommer suffisamment de calcium par jour.
Certaines autres sources naturelles de calcium sont le calcium de corail et le calcium de coquille d'huître.
Le calcium de corail est une forme de carbonate de calcium qui provient de sources de corail fossilisé.
Le corps humain subit un processus naturel connu sous le nom de chélation, dans lequel il combine le calcium avec un autre matériau (par exemple, un acide aminé) que le corps peut métaboliser.
Le calcium de corail est également utilisé en chirurgie maxillo-faciale et en greffe osseuse.

Calcium et vitamine D : Un rôle majeur de la vitamine D est d'aider le corps à absorber le calcium et à maintenir la densité osseuse.
Pour cette raison, certains suppléments de calcium sont associés à de la vitamine D.
Cette vitamine est disponible sous deux formes, la vitamine D2 (ergocalciférol) et la vitamine D3 (cholécalciférol).
La forme D2 de la vitamine a une durée de conservation plus courte que la forme D3.

Quelques aliments sont connus pour contenir de petites quantités de vitamine D, comme le saumon en conserve avec des os et des jaunes d'œufs.
La vitamine D peut également être acquise à partir d'aliments enrichis et produite naturellement par l'exposition au soleil.
L'AJR pour la vitamine D est de 600 UI par jour pour les personnes de moins de 70 ans et pour les femmes enceintes ou allaitantes, et de 800 UI pour celles de plus de 71 ans.
Le calcitriol (Rocaltrol) est la forme biologiquement active de la vitamine D qui est utilisée pour traiter et prévenir les faibles niveaux de calcium dans le sang des patients dont les reins ou les glandes parathyroïdes ne fonctionnent pas normalement.

Calcium et vitamine K2 : La vitamine K2 a plusieurs isoformes ou analogues appelés MK-4 à MK-10.
Cette vitamine offre une protection majeure contre l'ostéoporose et la calcification pathologique des artères et des tissus mous, une conséquence majeure connue du vieillissement.
La vitamine K2 se trouve dans les animaux et les bactéries, y compris les bactéries probiotiques bénéfiques du tractus gastro-intestinal.
Les antibiotiques interfèrent avec la croissance normale de bactéries saines et ont un impact sur la production de vitamine K2.

Bien que la vitamine D3 soit connue comme la vitamine des os parce que le carbonate de calcium met en action le gène de l'ostéocalcine et agit rapidement sur les os, la vitamine K2 à action plus lente a été reconnue comme étant tout aussi importante pour le maintien des os.
Le squelette humain est entièrement remplacé tous les 8 à 10 ans par un bon os dense, et ces deux vitamines jouent un rôle important dans le processus.
La dose de vitamine K2 pour le traitement de l'ostéoporose par voie orale est de 45 mg par jour.

carbonate de calcium
Feuille de nickel de cuivre
Marbre, CP
T 130-2500
Cal-sup (TN)
CCaO3
carbonate de calcium (II)
Carbonate de calcium, CP
Carbonate de calcium,(S)
Contrôleur d'acide complet

Considérations nutritionnelles
Les facteurs suivants doivent être pris en compte dans le choix d'un supplément de calcium.

Calcium élémentaire : Le calcium élémentaire est ce que le corps absorbe pour la croissance des os et d'autres bienfaits pour la santé ; par conséquent, la quantité réelle de calcium dans le supplément est très importante.
L'étiquette des suppléments de calcium est utile pour déterminer la quantité de calcium contenue dans une portion (nombre de comprimés).
Par exemple, 1 250 mg de carbonate de calcium contiennent 500 mg de calcium élémentaire (40 %).
Choix de supplément : Certaines personnes ne peuvent pas tolérer certains suppléments de calcium en raison d'effets secondaires tels que les gaz, la constipation et les ballonnements.
On peut avoir besoin d'essayer différentes marques ou types de suppléments de calcium pour trouver celui qu'il ou elle peut le mieux tolérer.
En général, le carbonate de calcium est le supplément le plus constipant, mais le carbonate de calcium contient la plus grande quantité de calcium et est le moins cher.
Le phosphate de calcium ne provoque pas de gaz ni de constipation, mais le carbonate de calcium est plus cher que le carbonate de calcium.
Le citrate de calcium est le plus facilement absorbé et ne nécessite pas d'acide gastrique pour être absorbé, mais le carbonate de calcium est cher et ne contient pas beaucoup de calcium élémentaire.
Les femmes devraient combler leurs besoins en calcium à la fois par leur alimentation et par des suppléments.

Les suppléments de calcium sont disponibles sous diverses formes posologiques, notamment des comprimés à croquer, des capsules, des liquides et des poudres.
Les personnes qui ont du mal à avaler des comprimés peuvent utiliser des suppléments de calcium à croquer ou liquides.
Interactions médicamenteuses : les suppléments de calcium peuvent interagir avec de nombreux médicaments sur ordonnance, y compris les médicaments contre l'hypertension (inhibiteurs calciques), les hormones thyroïdiennes synthétiques, les bisphosphonates et les antibiotiques.
Les pharmaciens sont les meilleurs professionnels à consulter au sujet des interactions médicamenteuses possibles et des recommandations de suppléments de calcium.
Biodisponibilité : Le corps humain doit être capable d'absorber le calcium pour que le carbonate de calcium soit biodisponible et efficace.
Les suppléments de calcium doivent être pris à petites doses (500 mg à la fois) et de préférence au moment des repas pour augmenter l'absorption.
Le citrate de calcium est absorbé également avec ou sans nourriture et est une forme recommandée pour les personnes atteintes d'une maladie inflammatoire de l'intestin ou les personnes ayant un faible taux d'acide gastrique (personnes âgées de plus de 50 ans ou prenant des antiacides ou des inhibiteurs de la pompe à protons).
Coût et qualité : La Federal Trade Commission tient les fabricants de suppléments pour responsables de s'assurer que leurs suppléments sont sûrs et que leurs allégations sont véridiques.
De nombreuses entreprises peuvent faire tester leurs produits de manière indépendante sur la base des normes de la pharmacopée américaine (USP).
Les suppléments qui portent l'abréviation USP répondent aux normes d'assurance qualité.

Supplémentation en calcium et effets cardiovasculaires
Certaines inquiétudes ont été soulevées concernant les effets indésirables potentiels d'un apport élevé en calcium sur la santé cardiovasculaire chez les personnes âgées en raison de la calcification des artères et des veines.
Il existe plusieurs mécanismes physiopathologiques possibles pour ces effets, notamment des effets sur la calcification vasculaire, la fonction des cellules vasculaires et la coagulation sanguine.
Cependant, des études plus récentes n'ont trouvé aucune augmentation du risque de crise cardiaque ou d'accident vasculaire cérébral chez les femmes prenant des suppléments de calcium pendant 24 ans de suivi.
Certains scientifiques pensent que parce que les suppléments de calcium produisent de petites réductions du risque de fracture et une petite augmentation du risque cardiovasculaire, leur utilisation peut ne présenter aucun avantage net.
Ils affirment que puisque les sources alimentaires de calcium semblent produire des avantages similaires sur la densité osseuse et n'ont pas été associées à des effets cardiovasculaires indésirables, elles peuvent être préférables aux suppléments.
D'autres études sont nécessaires pour analyser de manière prospective l'effet de la supplémentation en calcium ou en calcium et en vitamine D au-delà de la santé des os.
La communauté médicale est encore incertaine quant aux effets des suppléments de calcium chez les femmes.

Évaluation des niveaux de calcium dans les artères coronaires
Des dépôts de calcium peuvent être trouvés dans de nombreuses parties du corps à des âges plus élevés.
Une scintigraphie coronarienne est généralement effectuée pour vérifier l'accumulation de calcium dans la plaque sur les parois des artères du cœur.
Les scores de la scintigraphie coronarienne vont de 0 à plus de 400.
Un score de calcium de zéro signifie aucune plaque identifiable, tandis qu'un score supérieur à 400 indique une plaque athéroscléreuse étendue et un rétrécissement coronaire significatif.

La calcification des parois artérielles est fréquente à l'âge de plus de 65 ans.
La calcification du sein est souvent observée chez les femmes de plus de 50 ans.
Les dépôts de calcium sont facilement détectés par les images radiographiques car la calcification est composée de phosphate de calcium, similaire à celui des os.

Le calcium coronaire fait partie du développement de l'athérosclérose; Le carbonate de calcium se produit exclusivement dans les artères athérosclérotiques et est absent dans les parois des vaisseaux normaux.
La quantité de calcium dans les parois des artères coronaires, évaluée par un score de calcium, semble être un meilleur prédicteur du risque de maladie cardiovasculaire que les facteurs standards.

Carbonate de calcium Atteindre l'équilibre
Risques d'un faible apport en calcium : Comme mentionné ci-dessus, le calcium est important pour la santé des os et des dents, ainsi que pour le fonctionnement normal des muscles et des nerfs.
Il existe des problèmes de santé associés à de faibles niveaux de calcium : les enfants peuvent ne pas atteindre leur pleine taille adulte potentielle et les adultes peuvent avoir une faible masse osseuse, ce qui est un facteur de risque d'ostéoporose et de fracture de la hanche.
Des niveaux normaux de calcium dans le sang sont maintenus grâce aux actions de l'hormone parathyroïdienne, des reins et des intestins.
La valeur normale de la calcémie chez l'adulte est de 4,5 à 5,5 mEq/L.

Environ 40 % du calcium sérique est ionisé (libre), tandis que les 60 % restants sont complexés, principalement en albumine.
Seul le calcium ionisé est transporté dans les cellules et métaboliquement actif.
Les diminutions de la fraction ionisée (libre) du calcium provoquent divers symptômes.
L'hypocalcémie, ou faible taux de calcium, survient le plus souvent avec une faible absorption de calcium, une carence en vitamine D ou K2, une insuffisance rénale chronique et une hypoparathyroïdie.10

Risques d'un apport élevé en calcium : de nombreux facteurs peuvent augmenter les niveaux de calcium dans le sang.
Bien que le corps dispose d'un processus de régulation intégré pour l'absorption et le maintien du calcium, les maladies sous-jacentes, les interactions médicamenteuses ou la surutilisation de suppléments peuvent entraîner des niveaux élevés de calcium.

Une concentration anormalement élevée de calcium peut causer des problèmes de santé dommageables et nécessite un traitement médical.
Bien que le calcium alimentaire soit généralement sans danger, un excès de calcium ne fournit pas une protection osseuse supplémentaire.
En fait, si le calcium provenant de l'alimentation et des suppléments dépasse la limite supérieure tolérable, le carbonate de calcium pourrait provoquer des calculs rénaux, un cancer de la prostate, de la constipation, une accumulation de calcium dans les vaisseaux sanguins et une mauvaise absorption du fer et du zinc.
La prise de suppléments de calcium et la consommation d'aliments enrichis en calcium peuvent augmenter le calcium au-dessus des niveaux normaux.
En conséquence, le carbonate de calcium est très important pour s'en tenir à la RDA et ne pas dépasser la dose recommandée.

Conclusion
La meilleure façon de traiter une carence en calcium est de prévenir son apparition.
La modification des facteurs de risque est impérative et les pharmaciens peuvent jouer un rôle important dans ce domaine.
Le carbonate de calcium peut recommander des suppléments appropriés de calcium et de vitamine D.
Les personnes, en particulier les femmes, à risque de faible teneur en calcium devraient prendre des aliments et des boissons riches en calcium et en vitamine D, arrêter de fumer et augmenter les exercices de mise en charge et de renforcement musculaire.
La surveillance de son indice de masse corporelle à un âge plus avancé est également essentielle pour réduire les fractures osseuses.

La transformation du CO2 en un carbonate minéral précipité par une voie de carbonatation minérale ex situ est considérée comme une option prometteuse pour le captage et le stockage du carbone (CSC) car (i) le CO2 capturé peut être stocké en permanence et (ii) les déchets industriels (c. les cendres volantes, les scories d'acier et d'acier inoxydable et les poussières de ciment et de four à chaux) peuvent être recyclés et convertis en matériaux carbonatés à valeur ajoutée en contrôlant les polymorphes et les propriétés des carbonates minéraux.
Les produits finaux produits par la voie de carbonatation minérale ex situ peuvent être divisés en deux catégories - les carbonates minéraux bas de gamme à haut volume et haut de gamme à faible volume - en termes de besoins du marché ainsi que de leurs propriétés (c'est-à-dire pureté). .
Par conséquent, le carbonate de calcium devrait compenser partiellement le coût total des processus de CSC.
Les polymorphes et les propriétés physico-chimiques du CaCO3 dépendent fortement des variables de synthèse telles que la température, le pH de la solution, le temps de réaction, la concentration et le rapport des ions, l'agitation et la concentration des additifs.
Divers efforts pour contrôler et fabriquer des polymorphes de CaCO3 ont été faits à ce jour.
Dans cette revue, nous présentons un résumé des connaissances actuelles et des recherches récentes impliquant des études mécanistiques sur la formation du CaCO3 précipité et les influences des facteurs de synthèse sur les polymorphes.

ACMC-1ADFV
Carbonate de calcium (AS)
Carbonate de calcium, poudre
EC 207-439-9
SCHEMBL326
Dispersion de carbonate de calcium
Carbonate de calcium, technique
Carbonate de calcium précipité
DC granulaire de carbonate de calcium
Carbonate de calcium précipité
Ca (C O3)
Nanoparticules de carbonate de calcium
Microparticules de carbonate de calcium
CHEMBL1200539
DTXSID3036238
SIN NO.170(I)
NDI 443
Carbonate de calcium, ReagentPlus(R)
Carbonate de calcium, poudre puratronique

Comment est fabriqué le carbonate de calcium précipité (PCC) ?
Presque tout le PCC est fabriqué par carbonatation directe de chaux hydratée, connue sous le nom de procédé au lait de chaux.
Le procédé au lait de chaux est de conception simple :
Mine de roche de carbonate de calcium de haute pureté.
Concassez les roches à la taille de particule nécessaire pour le traitement - de petites pierres ou de la poudre.
Séparez certaines des impuretés de la roche concassée.
Calcine (chaleur) dans un four à 1850° F, qui sépare le carbonate de calcium, formant de la chaux (CaO) et du dioxyde de carbone (CO2).
Le dioxyde de carbone peut être capturé pour être réutilisé. CaCO3 + Chaleur → CaO + CO2 ↑
Ajouter la chaux à l'eau pour former de l'hydroxyde de calcium (chaux hydratée ou slake).
CaO + H2O → Ca(OH)2
Séparez les impuretés supplémentaires de la chaux éteinte.
Combinez le dioxyde de carbone capturé avec la chaux éteinte.
Le carbonate de calcium se reforme et, comme le carbonate de calcium est insoluble dans l'eau, il précipite.
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
Séparez les impuretés et les particules supplémentaires de la suspension de PCC.
Si le PCC doit être utilisé dans une papeterie ou expédié à une usine de peinture au latex, la suspension à faible teneur en solides peut être utilisée telle quelle ou traitée pour augmenter le niveau de solides, puis testée avant le transfert ou l'expédition.
Si le PCC doit être utilisé comme produit sec, la suspension est déshydratée, séchée, broyée, emballée et testée.
Bien que le processus soit simple à l'échelle du laboratoire, la fabrication commerciale de carbonates de calcium précipités à grande échelle nécessite beaucoup de contrôle et de technologie de processus pour assurer la bonne taille, l'uniformité, la forme, la surface et la chimie de surface.
Ce corps de technologie PCC développé par Specialty Minerals Research est ce qui rend les PCC SMI exceptionnels en termes de qualité et de cohérence.

INS-170(I)
Carbonate de calcium, AR, >=98,5%
Carbonate de calcium, LR, >=98,5%
AKOS015903256
Carbonate de calcium précipité (JAN)
Carbonate de calcium, étalon chélométrique
Soulagement des maux d'estomac mylanta pour enfants
DB06724
Carbonate de calcium précipité (JP17)
Carbonate de calcium, BioXtra, >=99,0%
Carbonate de calcium, Carbonate monocalcique

Le CaCO3 cristallin liquide a été préparé pour la première fois.
Les nanotiges de calcite CaCO3 sont obtenues par cristallisation bio-inspirée à travers des précurseurs colloïdaux aqueux de CaCO3 amorphe stabilisé par du poly(acide acrylique).
Les nanocristaux de calcite synthétisés ont des morphologies bien ajustées qui sont préférables pour la formation de phases cristallines liquides dans une solution colloïdale aqueuse concentrée.
L'alignement unidimensionnel des cristaux de calcite est obtenu par cisaillement mécanique de la solution colloïdale aqueuse présentant des phases cristallines liquides.
Ces cristaux liquides à base de CaCO3 formés par un processus d'auto-organisation dans des conditions douces peuvent avoir un grand potentiel pour une utilisation en tant que matériaux respectueux de l'environnement.

13701-58-1
Carbonate de calcium, poudre A.C.S. réactif
E-170(I)
E170
S266
Carbonate de calcium, puriss. p.a., >=99%
Carbonate de calcium, USP, 98,0-100,5%
Carbonate de calcium, NIST(R) SRM(R) 915b
E 170
FT-0623383
C08129
Carbonate de calcium, premier grade SAJ, >=98,0%
Carbonate de calcium, testé selon Ph.Eur.
D00932
Q23767

De quoi est fait le carbonate de calcium précipité (PCC) ?
Le PCC est généralement fabriqué à partir d'une roche de carbonate de calcium de haute pureté appelée calcaire.
Specialty Minerals Inc, (SMI) utilise des sources de calcaire de haute qualité pour les produits de carbonates de calcium PCC, y compris certains de la mine de calcaire SMI à Adams, Massachusetts, qui est en activité depuis plus de 150 ans.
Ce dépôt de calcaire est le résultat d'une couche très épaisse de coquilles et de squelettes d'animaux marins préhistoriques déposés sur le fond de l'océan.
Ces coquilles et squelettes étaient en grande partie composés de carbonate de calcium.
Sur une période de cinq cents millions d'années, ce gisement était soumis à une température et une pression élevées, et le gisement s'est transformé en un calcaire grossièrement cristallisé.
Toute la matière organique qui se trouvait dans le gisement a été éliminée par oxydation, un processus appelé diagenèse.
Si ce genre de processus géologique se poursuit très longtemps, les cristaux deviennent très petits, formant du marbre, une forme extrêmement dure de carbonate de calcium.
Si le temps, la température et/ou les pressions ne sont pas importants, les fonds marins ne se métamorphosent que partiellement, et le résultat est une craie très molle, comme celle qui forme les falaises blanches de Douvres en Angleterre.
Dans les craies, on voit encore souvent des restes de carapaces et de squelettes d'animaux.

Pourquoi tout ce traitement est-il effectué ?
Deux raisons. Premièrement, il y a plusieurs points dans le processus PCC où le carbonate de calcium peut être purifié, en éliminant une grande partie de la roche du gisement qui n'est pas du carbonate de calcium - il y a toujours des impuretés dans tout gisement de calcaire.
Il s'agit notamment du feldspath et d'autres minéraux siliceux, ainsi que des métaux lourds.
Deuxièmement, le processus PCC permet à SMI de faire croître des cristaux de différentes formes.
La particule formée est dictée par le contrôle du temps de réaction, de la température, de l'agitation, de la pression, du taux d'addition de dioxyde de carbone et du traitement de post-cristallisation.
Ces formes (aiguilles groupées, cubes, prismes, rhomboèdres) ont différentes propriétés physiques telles que la densité de la poudre, la surface et l'absorption d'huile, ce qui leur confère des performances exceptionnelles dans de nombreuses applications où le carbonate de calcium broyé ne fonctionne pas aussi bien.
Des micrographies électroniques à balayage (SEM) de certaines de ces formes sont présentées sur cette page.
Le processus de précipitation permet également la croissance de particules très fines, jusqu'à des nanomètres ou des centièmes de micron, bien plus fines que celles obtenues en broyant simplement la roche calcaire.
Ces nano-PCC ultrafins ont des applications spéciales où des performances élevées sont requises.

Carbonate de calcium, base de métaux traces à 99,999 %
Carbonate de calcium, qualité spéciale JIS, >=99,5%
Carbonate de calcium, p.a., 99,0 %, réactif ACS
Carbonate de calcium, >=99,995% base de métaux traces
Carbonate de calcium, qualité réactif Vetec(TM), 99%
Carbonate de calcium, réactif ACS, >=99,0 %, poudre
Carbonate de calcium, BioUltra, précipité, >=99,0 % (KT)
Carbonate de calcium, poudre, granulométrie <=30 mum, 98%
Carbonate de calcium, étalon de référence primaire, 99,95 à 100,05 %
NBS 18 (isotopes du carbone dans la carbonatite), NIST(R) RM 8543

Qu'est-ce qui est unique à propos d'un carbonate de calcium précipité ?
Les différentes formes permettent au PCC d'agir comme additif fonctionnel dans les mastics, les adhésifs, les plastiques, le caoutchouc, les encres, le papier, les produits pharmaceutiques, les suppléments nutritionnels et de nombreuses autres applications exigeantes.
Un formulateur peut choisir une forme, et les propriétés physiques qui en résultent, qui donnent les meilleures performances dans l'utilisation finale.
Dans le procédé PCC, les produits peuvent être fabriqués avec de très petites tailles, avec des surfaces élevées, des absorptions d'huile élevées et/ou avec différentes densités apparentes de poudre, des densités de poudre ultra-faibles à très élevées.

Pourquoi certains PCC sont-ils enduits ?
Les PCC sont souvent enrobés d'un faible pourcentage (1-3 pour cent) d'un acide gras, tel que l'acide stéarique, ou d'une autre matière organique, pour une utilisation dans des systèmes non aqueux.
Ces revêtements augmentent la dispersibilité du PCC dans le polymère ou le solvant ainsi que la compatibilité des carbonates de calcium avec le polymère ou le solvant, ce qui à son tour maximise les performances et l'efficacité du PCC.
Le choix du revêtement dépend du type de polymère dans lequel le PCC sera utilisé et des performances souhaitées.
Comme les polymères varient considérablement en termes de polarité et de constantes de solubilité, différents composés organiques sont choisis pour donner la meilleure compatibilité et/ou le meilleur équilibre de propriétés.

En quoi le carbonate de calcium précipité diffère-t-il du carbonate de calcium broyé (GCC) ?
Dans la composition chimique, ils sont les mêmes.
Le PCC est plus pur que le calcaire à partir duquel le carbonate de calcium est fabriqué et contient moins de silice et de plomb.
La forme et la taille du PCC sont différentes de celles du carbonate de calcium broyé (GCC).
Sous fort grossissement, le GCC est de forme irrégulièrement rhomboédrique.
La forme du cristal de PCC dépend du produit et les particules sont plus uniformes et régulières.
La distribution des tailles de particules dans un GCC est beaucoup plus large que pour un PCC de même taille, c'est-à-dire qu'il y a beaucoup plus de grosses particules et beaucoup plus de petites particules que dans un PCC, et la taille de la plus grosse des particules (le "top size") est beaucoup plus grande pour un GCC que pour un PCC.
La taille supérieure inférieure d'un PCC donne une meilleure résistance aux chocs dans les plastiques qu'avec un GCC.
La distribution granulométrique plus étroite permet la génération d'absorptions d'huile élevées, utiles dans certaines applications.
Ces différences sont rapidement visibles sur ces photos d'un PCC et d'un GCC de même granulométrie médiane, 0,7 microns.

Carbonate de calcium, teneur en métaux traces 99,99% base de métaux traces
Carbonate de calcium (AS), étalon de référence de la pharmacopée des États-Unis (USP)
Carbonate de calcium, BioReagent, adapté à la culture de cellules d'insectes, >=99,0%
Calcium, solution étalon de chromatographie ionique, Specpure?, Ca2+ 1000 ?g/ml
Carbonate de calcium, réactif ACS, étalon chélométrique, 99,95 à 100,05 % sur base sèche
Carbonate de calcium, anhydre, fluide, Redi-Dri(TM), réactif ACS, >=99%
Carbonate de calcium, anhydre, fluide, Redi-Dri(TM), ReagentPlus(R), >=99%
Carbonate de calcium, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériel de référence certifié
Carbonate de calcium, matériau de référence certifié pour la titrimétrie, certifié par BAM, selon ISO 17025, >=99,5%
Carbonate de calcium puriss., conforme aux spécifications analytiques de la Ph. Eur., BP, USP, FCC, E170, précipité, 98,5-100,5% (basé sur une substance anhydre)

Que dois-je faire si j'oublie une dose ?
Si vous prenez régulièrement du carbonate de calcium, prenez la dose oubliée dès que vous vous en souvenez.
Cependant, si le carbonate de calcium est presque temps pour la prochaine dose, sautez la dose oubliée et continuez votre programme de dosage régulier.
Ne prenez pas une double dose pour compenser une dose oubliée.

Que dois-je savoir sur le stockage et l'élimination du carbonate de calcium ?
Conservez le carbonate de calcium dans le récipient Le carbonate de calcium est entré, bien fermé et hors de portée des enfants.
Conservez le carbonate de calcium à température ambiante et à l'abri de l'excès de chaleur et d'humidité (pas dans la salle de bain).
Les médicaments inutiles doivent être éliminés de manière spéciale pour s'assurer que les animaux domestiques, les enfants et les autres personnes ne peuvent pas les consommer.
Cependant, vous ne devez pas jeter le carbonate de calcium dans les toilettes.
Au lieu de cela, la meilleure façon de se débarrasser de votre médicament, le carbonate de calcium, est de suivre un programme de reprise des médicaments.
Parlez à votre pharmacien ou contactez votre service local de recyclage des déchets pour en savoir plus sur les programmes de reprise dans votre communauté.

2-) STÉARATE DE MAGNÉSIUM

Numéro CAS : 557-04-0
Numéro CE : 209-150-3
Formule linéaire : [CH3(CH2)16CO2]2Mg
Poids moléculaire : 591,24
Numéro E : E470

Le stéarate de magnésium est le composé chimique de formule Mg(C18H35O2)2.
Le stéarate de magnésium est un savon composé de sel contenant deux équivalents de stéarate (l'anion de l'acide stéarique) et un cation de magnésium (Mg2+).
Le stéarate de magnésium est une poudre blanche insoluble dans l'eau.
Les applications de stéarates de magnésium exploitent sa douceur, son insolubilité dans de nombreux solvants et sa faible toxicité.
Le stéarate de magnésium est utilisé comme agent de démoulage et comme composant ou lubrifiant dans la production de produits pharmaceutiques et cosmétiques.
Cette poudre blanche douce, le stéarate de magnésium, est utilisée en cosmétique pour améliorer l'adhérence et le glissement, ainsi que la texture.
Généralement, le stéarate de magnésium est utilisé à des concentrations de 5 à 10 % en poids dans une poudre libre.

Le stéarate de magnésium est un ester de magnésium et d'acide stéarique (à base végétale).
Le stéarate de magnésium est une poudre blanche fine et douce qui est utilisée comme additif lors de la fabrication des ombres à paupières.
Le stéarate de magnésium aide les micas à adhérer plus uniformément sur la peau tout en lui donnant une consistance duveteuse uniforme.

Le stéarate de magnésium est un parfait exemple de la façon dont l'interprétation sélective de la recherche peut conduire à des erreurs dans l'application clinique.
Le stéarate de magnésium est un excipient - une substance avec une activité biologique minimale basée sur les quantités utilisées.
Des excipients sont ajoutés aux aliments, aux suppléments et aux médicaments pour empêcher les ingrédients de s'agglomérer ou de coller à l'équipement.
Pour fabriquer un excipient stéarate, du calcium ou du magnésium est associé à de l'acide stéarique issu d'huiles végétales.

Le stéarate de magnésium est le sel de magnésium de l'acide gras, l'acide stéarique.
Le stéarate de magnésium est largement utilisé depuis de nombreuses décennies dans l'industrie alimentaire en tant qu'émulsifiant, liant et épaississant, ainsi qu'agent antiagglomérant, lubrifiant, démoulant et antimousse.
Le stéarate de magnésium est présent dans de nombreux compléments alimentaires, confiseries, chewing-gums, herbes et épices, et ingrédients de boulangerie.
Le stéarate de magnésium est également couramment utilisé comme ingrédient inactif dans la production de comprimés, capsules et poudres pharmaceutiques.

Pour les applications alimentaires, le stéarate de magnésium est généralement fabriqué par l'un des deux procédés.
Le procédé direct ou de fusion implique une réaction directe d'acides gras avec une source de magnésium, telle que l'oxyde de magnésium, pour former des sels de magnésium des acides gras.
Dans le procédé indirect ou par précipitation, un savon de sodium est produit en faisant réagir des acides gras avec de l'hydroxyde de sodium dans de l'eau et en précipitant le produit par addition de sels de magnésium au savon.
Les acides gras utilisés comme matière première sont dérivés de graisses et d'huiles comestibles et se composent principalement d'acide stéarique et palmitique.
Le produit final contient 4,0 à 5,0 % de magnésium, sur une base sèche, et la fraction d'acide gras est composée d'environ 90 % d'acides stéarique et palmitique, dont au moins 40 % sont de l'acide stéarique.
Le stéarate de magnésium est une poudre très fine, grasse au toucher et pratiquement insoluble dans l'eau.

Le stéarate de magnésium est une poudre impalpable très fine, blanc clair, précipitée ou broyée, de faible densité apparente, ayant une légère odeur d'acide stéarique et un goût caractéristique.
Le stéarate de magnésium est principalement constitué de proportions variables de stéarate de magnésium et de palmitate de magnésium obtenus à partir de sources végétales.
Le stéarate de magnésium augmente le temps nécessaire pour que les comprimés et les gélules se dissolvent en raison du film qu'il forme sur les ingrédients des gélules ou des comprimés.
Le stéarate de magnésium enrobe une bonne partie des molécules d'un comprimé ou d'une capsule, nécessitant des enzymes digestives pour décomposer l'enrobage de stéarate de magnésium avant de pouvoir accéder aux nutriments qu'il enveloppe.

QU'EST-CE QUE LE STÉARATE DE MAGNÉSIUM ?
Le stéarate de magnésium est créé à partir de la réaction du stéarate de sodium avec du sulfate de magnésium.
Le stéarate de magnésium est une substance solide qui se présente sous forme de poudre et de granulés.
Le stéarate de magnésium est blanc et dégage une légère odeur d'acide gras.

USAGES & APPLICATIONS DU STÉARATE DE MAGNÉSIUM
La gamme d'utilisations et d'applications potentielles du stéarate de magnésium est large.

Le stéarate de magnésium peut agir comme :
Anti-adhérent : Le stéarate de magnésium empêche le produit d'avoir des propriétés d'adhérence lors de la fabrication.
Excipient : Le stéarate de magnésium fonctionne comme un excipient et est associé à des ingrédients pharmaceutiques actifs pour agir comme support, facilitant ainsi la fabrication du produit.
Agent de démoulage : Le stéarate de magnésium constitue la barrière entre la surface du moule et le substrat, de sorte que le produit sort facilement du moule.
Lubrifiant interne et externe ABS/SAN : La qualité lubrifiante du stéarate de magnésium aide à réduire la friction et l'adhérence.
Agent de dépoussiérage : Le stéarate de magnésium aide à éliminer la poussière et autres impuretés fines des produits.
Améliorateur d'écoulement : le stéarate de magnésium facilite l'écoulement des produits, devenant lisse et uniforme.
Liant : le stéarate de magnésium fonctionne avec d'autres composés de sorte qu'ensemble, ils soient cohésifs et stables.
Antiagglomérant : Le stéarate de magnésium empêche la formation de grumeaux dans le produit.

Ces qualités rendent le stéarate de magnésium parfait pour une utilisation dans la fabrication de :
Comprimés pharmaceutiques : le stéarate de magnésium agit comme agent de démoulage et excipient dans la fabrication de comprimés.
Suppléments nutritionnels : Le stéarate de magnésium est un excipient et un agent de démoulage dans le processus de fabrication de comprimés.
Nutraceutiques : Encore une fois, le fait que l'ingrédient soit un excipient et un agent de démoulage dans la fabrication de comprimés aide au processus de fabrication.
Aliments et boissons : le stéarate de magnésium apporte des qualités d'amélioration de l'écoulement, de liaison et d'anti-agglomérant à de nombreux aliments et boissons.
Caoutchouc : Le stéarate de magnésium agit comme agent de dépoussiérage ainsi que comme lubrifiant dans la production de caoutchouc.
Plastiques : Le stéarate de magnésium est un lubrifiant et un agent de dépoussiérage dans la production de plastique.
Soins personnels et cosmétiques : le stéarate de magnésium peut agir comme lubrifiant, augmenter l'épaisseur ou empêcher les émulsions de se séparer dans les produits cosmétiques.

CONDITIONNEMENT ET DURÉE DE CONSERVATION DU STÉARATE DE MAGNÉSIUM
Lorsque le stéarate de magnésium est emballé dans les meilleures conditions, votre approvisionnement en stéarate de magnésium devrait durer toute la durée de conservation du stéarate de magnésium, qui est de deux ans à compter de la date de fabrication.

Le stéarate de magnésium doit être tenu à l'écart des sources de chaleur, telles que les étincelles, les flammes nues, les surfaces chaudes et la lumière directe du soleil.
Le stéarate de magnésium doit être stocké dans un endroit sec, frais et bien ventilé.
Lorsque vous n'utilisez pas de stéarate de magnésium, gardez le récipient fermé.
Assurez-vous que le stéarate de magnésium scelle bien pour empêcher l'humidité de pénétrer à l'intérieur.

COMMENT ÉLIMINER LE STÉARATE DE MAGNÉSIUM
Nettoyez immédiatement tout déversement de stéarate de magnésium et portez un masque anti-poussière, des lunettes et des gants.
Si vous souhaitez utiliser un aspirateur, assurez-vous que le stéarate de magnésium est antidéflagrant et possède le filtre approprié.
Pendant le nettoyage, ne mélangez pas le stéarate de magnésium avec d'autres matériaux et réduisez la poussière au minimum.
Éliminez les déchets de manière sûre et conforme à vos réglementations locales, régionales, nationales et internationales.

Fabrication de stéarate de magnésium
Le stéarate de magnésium est produit par la réaction du stéarate de sodium avec des sels de magnésium ou par traitement de l'oxyde de magnésium avec de l'acide stéarique.
Certains compléments nutritionnels précisent que le stéarate de sodium utilisé dans la fabrication du stéarate de magnésium est produit à partir d'acide stéarique d'origine végétale.

Utilisations du stéarate de magnésium
Le stéarate de magnésium est souvent utilisé comme anti-adhérent dans la fabrication de comprimés, gélules et poudres médicaux.
À cet égard, le stéarate de magnésium est également utile car le stéarate de magnésium a des propriétés lubrifiantes, empêchant les ingrédients de coller aux équipements de fabrication lors de la compression de poudres chimiques en comprimés solides ; Le stéarate de magnésium est le lubrifiant le plus couramment utilisé pour les comprimés.
Cependant, le stéarate de magnésium peut entraîner une mouillabilité plus faible et une désintégration plus lente des comprimés et une dissolution plus lente et encore plus faible du médicament.
Le stéarate de magnésium peut également être utilisé efficacement dans les procédés de revêtement à sec.
Dans la création de bonbons pressés, le stéarate de magnésium agit comme agent de démoulage et le stéarate de magnésium est utilisé pour lier le sucre dans les bonbons durs tels que les menthes.
Le stéarate de magnésium est un ingrédient courant dans les préparations pour bébés.
Dans l'UE et l'AELE, le stéarate de magnésium est répertorié comme additif alimentaire E470b.

Le stéarate de magnésium est une poudre blanche et douce qui est couramment utilisée dans les formulations de maquillage minéral, de déodorant naturel et de lotion.
Le stéarate de magnésium offre des propriétés anti-agglomérantes, glissantes, glissantes et de texture aux ombres à paupières et à la base de blush, ainsi qu'une sensation non glissante aux lotions et crèmes.

Qu'est-ce que le stéarate de magnésium?
Le stéarate de magnésium est un sel produit lorsqu'un ion magnésium se lie à deux molécules de stéarate.
Le stéarate n'est que la forme anionique de l'acide stéarique.
L'acide stéarique est une graisse saturée à longue chaîne qui est abondante dans le bœuf, le beurre de cacao, l'huile de noix de coco et d'autres aliments naturels.
Comme je l'ai mentionné dans mon article sur la viande rouge, le stéarate de magnésium est également le seul gras saturé à longue chaîne qui, selon les scientifiques et les médecins, n'augmente pas le taux de cholestérol et n'augmente pas le risque de maladie cardiaque.

Utilisations et fonction du stéarate de magnésium
Le stéarate de magnésium est le plus souvent utilisé dans la fabrication de suppléments en tant qu'«agent d'écoulement», ce qui permet de garantir que l'équipement fonctionne correctement et que les ingrédients restent mélangés dans les bonnes proportions.
Le stéarate de magnésium peut également être trouvé dans certains produits cosmétiques.

Synonymes :
Sel de magnésium d'acide stéarique

Cependant, l'histoire est plus compliquée.
Un autre article a révélé que par rapport à l'absence de stéarate de magnésium, 0,5 pour cent de stéarate de magnésium réduisait la disponibilité de la molécule cible, la sulfadiazine.
De plus, le stéarate de magnésium réagit différemment aux ingrédients actifs, tout comme les autres excipients.
Par exemple, dans le cas de la prednisone, le stéarate de magnésium est préféré au talc, mais le stéarate de magnésium ne peut pas être utilisé dans la fabrication de comprimés d'ampicilline.

Occurrence de stéarate de magnésium
Le stéarate de magnésium est un composant majeur des anneaux de baignoire.
Lorsqu'ils sont produits par du savon et de l'eau dure, le stéarate de magnésium et le stéarate de calcium forment tous deux un solide blanc insoluble dans l'eau et sont collectivement connus sous le nom d'écume de savon.

Le stéarate de magnésium est une fine poudre blanche qui colle à votre peau et est grasse au toucher.
Le stéarate de magnésium est un sel simple composé de deux substances, une graisse saturée appelée acide stéarique et le magnésium minéral.
L'acide stéarique peut également être trouvé dans de nombreux aliments, tels que:
-poulet
-des œufs
-fromage
-Chocolat
-noix
-Saumon
-huile de graines de coton
-huile de palme
-huile de noix de coco
Le stéarate de magnésium est couramment ajouté à de nombreux aliments, produits pharmaceutiques et cosmétiques.
Dans les médicaments et les vitamines, le but principal des stéarates de magnésium est d'agir comme lubrifiant.

Le stéarate de magnésium (Mg(C17H34COO)2, numéro d'enregistrement CAS 557-04-0) est le sel de magnésium de l'acide stéarique.
Le stéarate de magnésium est produit sous forme de précipité blanc par addition d'une solution aqueuse de chlorure de magnésium à une solution aqueuse de stéarate de sodium dérivé de l'acide stéarique.

A quoi sert le stéarate de magnésium ?
Le stéarate de magnésium est un additif principalement utilisé dans les gélules de médicaments.
Le stéarate de magnésium est considéré comme un « agent d'écoulement ».
Le stéarate de magnésium empêche les ingrédients individuels d'une capsule de coller les uns aux autres et à la machine qui crée les capsules.
Le stéarate de magnésium aide à améliorer la cohérence et le contrôle de la qualité des gélules de médicaments.
Le stéarate de magnésium permet de créer des gélules de médicaments sans stéarate de magnésium, mais le stéarate de magnésium est plus difficile à garantir la cohérence et la qualité de ces gélules.
Le stéarate de magnésium est utilisé pour retarder la dégradation et l'absorption des médicaments, afin qu'ils soient absorbés dans la bonne zone de l'intestin.

Le stéarate de magnésium, un ingrédient « inactif » courant dans de nombreux suppléments nutritionnels, a été critiqué en ligne par plusieurs sociétés de suppléments nutritionnels et des médecins.
Le stéarate de magnésium a été comparé à la craie, censée nuire à l'absorption des nutriments, former un « biofilm » nocif dans les intestins et même supprimer la fonction immunitaire.
Étant donné que le stéarate de magnésium est un agent d'écoulement important qui est largement utilisé dans l'industrie nutritionnelle, nous avons estimé que le stéarate de magnésium était important d'examiner attentivement ces allégations.
Nous avons constaté qu'ils étaient tous sans fondement.

Le stéarate de magnésium est le lubrifiant limite de sel métallique le plus couramment utilisé contenant deux équivalents d'un acide gras (généralement l'acide stéarique et palmitique) et un magnésium chargé.
Le stéarate de magnésium est relativement peu coûteux, chimiquement stable, a un point de fusion élevé et une propriété de lubrification.
Une concentration de 0,25 % à 5,0 % p/p de stéarate de magnésium a été utilisée dans le développement de la formulation.
L'effet lubrifiant des stéarates de magnésium concerne l'adhérence de la fraction polaire sur les granulés/poudres, tandis que la fraction lipophile est orientée vers l'extérieur à partir de la surface de la particule.
La capacité des stéarates de magnésium à former une couche hydrophobe (cireuse) autour des particules conduit à une pénétration réduite de l'eau, ce qui compromet le profil de dissolution.

Le stéarate de magnésium est un sel qui se forme lorsque des molécules de stéarate se lient à un ion magnésium.
Le stéarate provient de l'acide stéarique, une graisse saturée à longue chaîne présente dans :
-Du boeuf
-Poulet
-le beurre de cacao
-Huile de noix de coco
-Des œufs
-Lait et produits laitiers
-Huile de palme
-saumon

Le stéarate de magnésium est la combinaison d'un ion magnésium (Mg) et d'acide stéarique.
Le stéarate de magnésium est une poudre blanche.
Le stéarate de magnésium est utilisé dans la fabrication de suppléments, car le stéarate de magnésium est excellent pour empêcher les ingrédients des suppléments de coller aux machines qui les fabriquent.
Le stéarate de magnésium agit essentiellement comme un lubrifiant pour les empêcher de s'agglomérer.
Si le stéarate de magnésium n'était pas utilisé, les ingrédients contenus dans vos multivitamines se retrouveraient sur les pièces de la machine, et non dans la capsule ou la pilule elle-même.
Le stéarate de magnésium est considéré comme sûr et efficace depuis des années, et le stéarate de magnésium l'est toujours.
La plupart d'entre nous ne se souviennent pas beaucoup de la chimie de notre lycée et s'en moquent vraiment.
Mais, une chose que vous devez savoir est que bien que le stéarate de magnésium puisse ressembler à de l'acide stéarique et que sa représentation Mg(C18H35O2)2 est similaire à celle de l'acide stéarique CH3(CH2)16CO2H, cela ne signifie pas que chimiquement les deux se comportent de la même manière.
Gardez cela à l'esprit plus tard dans l'article.
De nombreux articles mettant en garde contre l'utilisation du stéarate de magnésium assimilent à tort (ou du moins à tort) le stéarate de magnésium à l'acide stéarique.
Alors que le stéarate de magnésium est fabriqué à partir d'acide stéarique, le stéarate de magnésium n'est certainement pas plus l'acide stéarique que l'eau (H2O) n'est de l'hydrogène (un gaz explosif).
Pour info, l'acide stéarique se trouve naturellement dans de nombreux aliments (bien que le stéarate de magnésium puisse être créé à l'aide d'un processus chimique) et est considéré comme une graisse saturée assez saine.
Le stéarate de magnésium se trouve naturellement dans la volaille, les produits laitiers à base de poisson, les céréales, le cacao, etc.

L'un des additifs les plus largement utilisés dans les médicaments et les suppléments aujourd'hui est le stéarate de magnésium.
Vous aurez en fait du mal à trouver un supplément vendu sur le marché aujourd'hui qui n'inclut pas le stéarate de magnésium - que nous parlions de suppléments de magnésium, d'enzymes digestives ou d'un autre supplément de votre choix - bien que vous ne puissiez pas voir le nom du stéarate de magnésium. directement.
Communément appelé par d'autres noms, tels que « stéarate végétal » ou des dérivés comme « l'acide stéarique », le stéarate de magnésium est pratiquement partout.
En plus d'être omniprésent, le stéarate de magnésium est également l'un des ingrédients les plus controversés dans le monde des suppléments.
À certains égards, le stéarate de magnésium est similaire à la controverse sur la vitamine B17, et il y a un débat pour savoir si le stéarate de magnésium est un poison ou un traitement contre le cancer.
Malheureusement pour le grand public, les experts en santé naturelle, les chercheurs des sociétés de suppléments et les praticiens de la santé trouvent régulièrement des preuves contradictoires pour étayer leurs opinions personnelles - et le stéarate de magnésium est extrêmement difficile d'obtenir les faits.
Avec ce genre de débats, le stéarate de magnésium est préférable d'adopter une approche pratique et de rester méfiant face aux perspectives extrêmes.
L'essentiel est le suivant : comme la plupart des charges et des additifs en vrac, le stéarate de magnésium n'est pas sain à fortes doses, mais le stéarate de magnésium n'est pas aussi nocif à consommer que certains le prétendent, car le stéarate de magnésium n'est généralement disponible qu'en doses minuscules.

Qu'est-ce que le stéarate de magnésium? A quoi sert le stéarate de magnésium ?
Le stéarate de magnésium est un sel de magnésium de l'acide stéarique.
Essentiellement, le stéarate de magnésium est un composé contenant deux acides stéariques et du magnésium.
L'acide stéarique est un acide gras saturé présent dans de nombreux aliments, y compris les graisses et les huiles animales et végétales.
Le cacao et les graines de lin sont des exemples d'aliments qui contiennent des quantités substantielles d'acide stéarique.
Une fois que le stéarate de magnésium est décomposé en composants de stéarate de magnésium dans le corps, la graisse de stéarate de magnésium est essentiellement la même que celle de l'acide stéarique.
La poudre de stéarate de magnésium est souvent utilisée comme additif dans les compléments alimentaires, les sources alimentaires et les cosmétiques.

Le stéarate de magnésium est un sel simple composé de deux substances nutritionnelles courantes, le magnésium minéral et l'acide stéarique gras saturé.
Le stéarate de magnésium est utilisé comme « agent d'écoulement » dans de nombreux suppléments nutritionnels et produits pharmaceutiques.
Le stéarate de magnésium contient deux molécules d'acide stéarique et une molécule de magnésium.
La molécule est maintenue ensemble par des liaisons ioniques - la définition d'un sel - qui se brisent facilement en acide, la condition trouvée dans l'estomac humain.
Bien que le nom puisse faire sonner le stéarate de magnésium comme une molécule synthétique de l'ère spatiale, le magnésium et l'acide stéarique sont tous deux disponibles en abondance dans de nombreux aliments de notre alimentation.
Afin de vraiment comprendre le stéarate de magnésium, examinons ses deux composants.
Le magnésium est un minéral essentiel, le minéral majeur le plus susceptible d'être déficient dans l'alimentation américaine.
Je pense que personne ne contesterait la sécurité du magnésium.
L'acide stéarique est un acide gras saturé présent dans de nombreux aliments, notamment les œufs, le poulet, le bœuf nourri à l'herbe, l'huile de noix de coco, les noix, le fromage, le chocolat, le saumon et le lait maternel, pour n'en nommer que quelques-uns.
Le magnésium et l'acide stéarique ne sont pas seulement sûrs, ils sont également bénéfiques pour la santé humaine.
Le stéarate de magnésium est simplement un sel qui combine ces deux molécules.

Le stéarate de magnésium est l'ingrédient le plus couramment utilisé dans la formation de comprimés, car le stéarate de magnésium est un lubrifiant efficace.
Le stéarate de magnésium est également utilisé dans des capsules, des poudres et dans de nombreux produits alimentaires, y compris une multitude de confiseries, de chewing-gums, d'herbes et d'épices et d'ingrédients de cuisson.
Connu sous le nom d'« agent d'écoulement », le stéarate de magnésium aide à accélérer le processus de fabrication car le stéarate de magnésium empêche les ingrédients de coller à l'équipement mécanique.
Juste une quantité minuscule est nécessaire pour enrober un mélange de poudre de pratiquement n'importe quel mélange de médicaments ou de suppléments.
Le stéarate de magnésium agit également comme émulsifiant, liant et agent épaississant, antiagglomérant, lubrifiant, démoulant et antimousse.
Non seulement le stéarate de magnésium est fantastique à des fins de fabrication, car le stéarate de magnésium permet un transport en douceur sur les machines qui les produisent, mais le stéarate de magnésium rend la pilule plus facile à avaler et à descendre dans le tractus gastro-intestinal.
Le stéarate de magnésium est également un excipient courant, ce qui signifie que le stéarate de magnésium aide à améliorer l'effet thérapeutique de l'ingrédient actif de divers médicaments pour favoriser l'absorption et la solubilité du médicament.
Connus comme des véhicules sûrs pour les médicaments, les excipients contribuent également à donner aux pilules une consistance uniforme.
Certains prétendent que le stéarate de magnésium est possible de produire un médicament ou un supplément sans excipients comme le stéarate de magnésium, ce qui soulève la question de savoir pourquoi ils sont utilisés lorsque des alternatives plus naturelles sont disponibles.
Mais ce n'est peut-être pas le cas.

Numéro CAS : 557-04-0
CHEBI : 9254
ChemSpider : 10704
Carte d'information ECHA : 100.08.320
Numéro E : E572 (régulateurs d'acidité, ...)
CID PubChem : 11177
UNII : 70097M6I30
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID2027208

Qu'est-ce que le stéarate de magnésium ?
Le stéarate de magnésium est une combinaison d'acide stéarique et du magnésium minéral essentiel.
Le stéarate de magnésium est un mélange d'acide stéarique pur et d'acide palmitique, où la teneur en acide stéarique n'est pas inférieure à 40,0% et la somme des deux acides n'est pas inférieure à 90,0%.
La pharmacopée britannique 1993 décrit le stéarate de magnésium comme étant constitué principalement de stéarate de magnésium avec des proportions variables de palmitate de magnésium et d'oléate de magnésium.
Le stéarate de magnésium est une forme de magnésium pré-acidifié chélaté, et tout comme les autres minéraux chélatés (ascorbate de magnésium, citrate de magnésium, et al) n'a pas de négatifs inhérents en raison de sa présence dans un composé neutre stable composé d'un minéral et d'un acide (végétal -acide stéarique sourcé d'huile de palme neutralisé par des sels de magnésium).
Le stéarate de magnésium est un sel de magnésium d'acides gras C16 à C18.
MAINTENANT utilise des stéarates testés selon les normes de la monographie de la pharmacopée américaine ; connu sous le nom de qualité pharmaceutique, la plus haute pureté.
Le stéarate de magnésium est sans OGM, exempt d'ESB/EST et peut être utilisé, si désiré, dans le cadre d'un régime végétarien ou végétalien.

Qu'est-ce que l'acide stéarique ?
L'acide stéarique (également appelé acide octadécanoïque) est l'un des acides gras à longue chaîne les plus courants, trouvé dans les graisses animales et végétales naturelles, connu également par la description structurelle des stéarates de magnésium d'être un acide gras à chaîne de 18 carbones (18: 0) avec une structure chimique de C36H70MgO4.
L'Encyclopædia Britannica rapporte que, « Dans la nature, l'acide stéarique se présente principalement sous forme de triglycéride mixte, ou de graisse, avec d'autres acides à longue chaîne et sous forme d'ester d'alcool gras.
Le stéarate de magnésium est beaucoup plus abondant dans les graisses animales que dans les graisses végétales ; le saindoux et le suif contiennent souvent jusqu'à 30 pour cent d'acide stéarique.

Le stéarate de magnésium se trouve dans de nombreux suppléments car, lors de la fabrication des suppléments, il facilite le travail du stéarate de magnésium avec certains ingrédients, les faisant couler plus uniformément et les empêchant, ainsi que les comprimés, de coller aux machines pendant la production.
Le stéarate de magnésium est créé à partir de la réaction du stéarate (provenant de graisses animales - souvent de porc - ou de sources végétales telles que l'huile de palme, l'huile de noix de coco ou l'huile végétale) avec du magnésium.
Une très petite quantité est utilisée dans les suppléments, et elle comprend généralement moins de 1% d'une formulation totale - moins de 20 mg.
Stéarate de magnésium Le stéarate de magnésium dans un produit, vous verrez le stéarate de magnésium inclus dans la section "Autres ingrédients" des étiquettes des suppléments.
Des inquiétudes ont été exprimées quant au fait que le stéarate de magnésium puisse avoir des effets négatifs, tels que l'augmentation du taux de cholestérol, la suppression du système immunitaire, la création de biofilms dans le corps et l'apparition de réactions allergiques.
Comme indiqué ci-dessous, les preuves scientifiques sont insuffisantes pour justifier ces préoccupations.

Augmentation du taux de cholestérol :
L'acide stéarique contenu dans le stéarate de magnésium augmente le taux de cholestérol, car l'acide stéarique est une graisse saturée.
Cela ne devrait pas être un problème, car même un apport alimentaire normal en acide stéarique n'a eu aucun effet significatif sur les taux de cholestérol total, de lipoprotéines de basse densité (LDL) ou de lipoprotéines de haute densité (HDL).
De plus, la quantité d'acide stéarique provenant du stéarate de magnésium dans les suppléments est très faible.
Selon les enquêtes nutritionnelles de l'USDA, l'adulte américain moyen consomme entre 5 900 et 8 800 milligrammes d'acide stéarique chaque jour, provenant généralement de sources alimentaires comme le bœuf, la volaille, le beurre de cacao, le lait et le fromage.
Une seule barre de chocolat contient environ 5 000 milligrammes d'acide stéarique.
Pendant ce temps, la quantité d'acide stéarique dans le stéarate de magnésium dans un complément alimentaire est généralement inférieure à 20 milligrammes.

Suppression immunitaire :
Certains sites Web prétendent que le stéarate de magnésium supprime le système immunitaire.
Cette affirmation semble être basée sur des études en laboratoire de cellules immunitaires de souris montrant que de grandes quantités d'acide stéarique endommageaient les membranes cellulaires des lymphocytes T.
Cependant, ces conditions de laboratoire ne représentent pas ce qui se passe à l'intérieur de votre corps lorsque vous ingérez des quantités normales d'acide stéarique, sans parler de quantités encore plus faibles de stéarate de magnésium.
Le stéarate de magnésium est très peu probable que la petite quantité de stéarate de magnésium dans les suppléments provoque une suppression immunitaire, et un tel effet n'a pas été signalé.

Qu'est-ce que le stéarate de magnésium ?
Le stéarate de magnésium (Mg(C18H3502)2 ou acide octadécanoïque) est une poudre solide et blanche à température ambiante.
Le stéarate de magnésium est un ingrédient inactif approuvé par la FDA, couramment utilisé dans l'industrie pharmaceutique comme diluant pour la fabrication de comprimés, de capsules et de formes posologiques en poudre.

Le stéarate de magnésium est généralement reconnu comme sûr par la FDA.
Le stéarate de magnésium existe sous forme de sel et est utile pour ses propriétés lubrifiantes pour les capsules et les comprimés dans l'industrie.
Le stéarate de magnésium est utilisé pour aider à empêcher les ingrédients pharmaceutiques d'adhérer aux équipements industriels.
Le stéarate de magnésium peut être dérivé à la fois de sources végétales et animales.

Production de biofilm de stéarate de magnésium :
Un site Web populaire prétend que le stéarate de magnésium peut favoriser la croissance de colonies bactériennes dans le tractus gastro-intestinal et créer un "biofilm" empêchant l'absorption des nutriments.
Cependant, il ne semble pas y avoir de preuves cliniques derrière cela.
En fait, une étude en laboratoire a révélé que l'acide stéarique inhibe la formation de biofilms.

Stéarate de magnésium Réaction allergique :
Au moins un cas de réaction allergique au stéarate de magnésium, qui a entraîné une urticaire cutanée, a été signalé.
Cependant, ce type de réaction semble assez rare.

La ligne de fond :
La quantité de stéarate de magnésium dans les compléments alimentaires semble être assez sûre.
Néanmoins, le stéarate de magnésium n'est là que pour aider à la fabrication et le stéarate de magnésium n'apporte aucun avantage nutritionnel.
Si vous voulez éviter le stéarate de magnésium, recherchez le stéarate de magnésium dans la section « Autres ingrédients » sur les étiquettes des produits.
Sachez que le stéarate de magnésium dans les compléments alimentaires peut provenir de sources végétales ou animales.
Si vous recherchez une source végétarienne, recherchez un produit qui répertorie « qualité végétale » ou « stéarate de magnésium végétal ».
Sinon, le stéarate de magnésium provient très probablement d'animaux.

Analyse des stéarates de magnésium commerciaux
Une fois le protocole de préparation des échantillons pour le stéarate de magnésium établi, la surface spécifique de quatre stéarates de magnésium disponibles dans le commerce a été déterminée.
Ils ont été dégazés pendant quatre heures à 35°C, puis analysés en utilisant deux méthodes d'analyse pour comparaison.
Tout d'abord, l'analyse multipoint plus rigoureuse a été effectuée, puis, à des fins de comparaison, une analyse en un seul point des mêmes échantillons, dans les mêmes conditions d'essai, a été effectuée.
La colonne du milieu étiquetée BET C est indicative de l'énergétique de surface.

L'acide stéarique et les stéarates sont-ils naturellement présents dans les aliments ?
Oui. L'acide stéarique (stéarate) est une graisse saturée prédominante dans l'alimentation humaine.
Les stéarates sont des nutriments qui représentent une partie naturelle de chaque type de graisse, qu'elle soit animale ou végétale, et sont généralement consommés en quantités de plusieurs milliers de milligrammes par jour à partir de sources alimentaires courantes.
Une portion de 200 calories de chocolat noir peut contenir jusqu'à 5 grammes (5 000 milligrammes) de stéarates ; le beurre de cacao, l'huile de noix de coco, la graisse de bœuf, l'huile d'olive, le poisson et pratiquement toutes les graisses et huiles contiennent naturellement beaucoup plus de stéarates que les compléments alimentaires.

Le stéarate de magnésium ou « stéarate magnétique » en abrégé n'est qu'un produit chimique utilisé par la plupart des sociétés de suppléments nutritionnels, et le stéarate de magnésium est un additif.
Le stéarate de magnésium agit comme un lubrifiant pour faire tourner les machines plus rapidement, afin d'augmenter la production et donc les profits.
Le stéarate de magnésium se compose de magnésium et de stéarate qui est une graisse saturée.
Pensez au stéarate de magnésium comme du papier bulle autour des ingrédients de votre supplément.

Les stéarates sont-ils hydrogénés ?
Non. Les stéarates peuvent être produits par hydrogénation.
Cependant, il n'est pas nécessaire de fabriquer de l'acide stéarique à partir de graines de coton ou d'autres huiles végétales liquides en utilisant l'hydrogénation pour saturer artificiellement les acides gras.
Chez Magnesium Stearate, nous utilisons de l'huile de palme qui contient déjà des quantités importantes de graisses saturées fournissant de l'acide stéarique en abondance.
Nous utilisons du stéarate de magnésium pur de qualité USP dérivé d'huile de palme non hydrogénée, sans OGM et non irradiée qui ne contient pas de gras trans.
Le stéarate de magnésium, le sel de magnésium de l'acide stéarique, est un additif, un agent d'écoulement utilisé dans les capsules et comprimés pharmaceutiques ou de supplément.
L'acide stéarique est une graisse saturée, tandis que le magnésium est un minéral essentiel.
Les deux sont des substances nutritives et se trouvent naturellement dans une variété d'aliments.
Loin d'être nocifs, ils sont en fait bénéfiques pour la santé humaine.
Le stéarate de magnésium végétal est principalement fabriqué à partir d'huile de palme et est un standard pour les comprimés.
Cependant, le stéarate de magnésium peut également être dérivé de l'huile de coton purifiée.

L'utilisation du stéarate de magnésium végétal dans les suppléments
Le stéarate de magnésium dans les comprimés de suppléments est utilisé comme « agent d'écoulement ».
Le stéarate de magnésium signifie que le stéarate de magnésium empêche les différents ingrédients du supplément de coller les uns aux autres et à l'équipement de mélange et de poinçonnage.
L'ajout d'un agent d'écoulement tel que le stéarate de magnésium végétal est impératif pour assurer un mélange homogène d'ingrédients et un dosage constant dans chaque capsule ou comprimé.
Malgré les additifs de mauvaise réputation tels que le stéarate de magnésium végétal contenus dans les suppléments, ils sont plutôt nécessaires et remplissent différentes fonctions cruciales dans la fabrication de suppléments.
Ne pas ajouter de stéarate de magnésium ou une alternative peut même être préjudiciable à la santé humaine, car les gélules ou les comprimés peuvent ne pas contenir la dose prescrite de manière cohérente.

Qu'arrive-t-il à la stéarate dans le corps?
Le stéarate est l'un des principaux acides gras saturés chez les mammifères et est acquis par deux voies :
1) absorption des graisses alimentaires et 2) lipogenèse de novo (notre corps fabrique du stéarate de magnésium à partir d'autres graisses alimentaires).
L'acide stéarique peut être converti en acide oléique (acide gras oméga-9) chez les mammifères; ce qui, bien sûr, ne se produit pas dans une étude en éprouvette.
L'acide oléique est considéré comme une graisse saine et est un composant majeur de l'huile d'olive.
« Lors de l'ingestion, le stéarate de magnésium est dissous en ions magnésium et en acides stéarique et palmitique.
Le magnésium est absorbé principalement dans l'intestin grêle et, dans une moindre mesure, dans le côlon.
Le magnésium est un minéral essentiel, servant de cofacteur à des centaines de réactions enzymatiques et est essentiel à la synthèse des glucides, des lipides, des acides nucléiques et des protéines, ainsi qu'à la fonction neuromusculaire et cardiovasculaire.

Existe-t-il des risques connus liés à la consommation de stéarates ?
Aucun connu.
La FDA a affirmé que l'acide stéarique est GRAS (généralement considéré comme sûr) et peut être ajouté aux aliments conformément aux bonnes pratiques de fabrication (BPF).
MAINTENANT est un fabricant certifié GMP.

Sel de magnésium de l'acide stéarique, Octadécanoate de magnésium
Formule empirique C36H70MgO4
Masse molaire (M) 591,25 g/mol
Densité (D) 1,03 g/cm³
Point de fusion (mp) 140 °C
N° CAS [557-04-0]
EG-Nr. 209-150-3

Le comité restreint de la FDA sur les substances GRAS a également fait rapport sur la sécurité du stéarate de magnésium, concluant qu'« il n'y a aucune preuve dans les informations disponibles sur le carbonate de magnésium, le chlorure de magnésium, le sulfate de magnésium, l'hydroxyde de magnésium, l'oxyde de magnésium, le stéarate de magnésium… qui démontre, ou suggère des motifs raisonnables de soupçonner un danger pour le public lorsqu'ils sont utilisés à des niveaux actuels et de la manière actuellement pratiquée, ou auxquels on peut raisonnablement s'attendre à l'avenir.
L'Organisation mondiale de la santé a également confirmé l'innocuité du stéarate de magnésium : « Le comité a conclu qu'il n'y a pas de différences dans l'évaluation de la toxicité du stéarate de magnésium par rapport aux autres sels de magnésium… »
Les stéarates sont bien absorbés (plus de 90 %) et ne recouvrent pas le tractus gastro-intestinal.
En fait, ils décourageraient certains biofilms indésirables.
Il n'y a aucune crainte crédible que les quantités comparativement infimes dans les compléments alimentaires puissent inhiber l'absorption des nutriments in vivo (chez les personnes vivantes).
Un supplément typique avec des excipients de stéarate peut avoir moins d'un dixième d'un pour cent de la consommation quotidienne de stéarates alimentaires d'une personne typique.
Nous avons étudié de manière approfondie la sécurité du stéarate de magnésium, qui est également considéré comme sûr et non toxique.
Des allégations de toxicité des stéarates de magnésium circulent depuis plus de 20 ans.
Nous avons trouvé que les « preuves » étaient trompeuses car elles sont soit largement circonstancielles basées sur des études en éprouvette qui ne représentent pas avec précision les données observées dans les essais cliniques sur l'homme, soit basées sur des dangers théoriques (comme un type de traitement qui n'est pas couramment utilisé pour fabriquer de l'acide stéarique à partir de graisses insaturées) qui ne s'appliquent pas aux matériaux que nous utilisons.
Quoi qu'il en soit, le sort des graisses alimentaires dans le corps humain est très différent de ce que ces théories présentent.
La science nous assure que l'acide stéarique est un acide gras sûr présent dans les aliments sains et que le stéarate de magnésium est un analogue sûr de l'acide stéarique.
MAINTENANT les utilise uniquement si nécessaire pour la fonctionnalité d'un complément alimentaire particulier, en quantités relativement infimes par rapport à la quantité de stéarates trouvée dans les aliments courants.

Quels sont certains des avantages potentiels des stéarates alimentaires?
Les stéarates ne partagent pas les risques cardiovasculaires des autres formes de graisses saturées.
Une revue de l'American Journal of Nutrition publiée sur l'effet du bœuf sur le cholestérol a rapporté que «les produits à base de bœuf sont la source la plus courante d'acide stéarique alimentaire aux États-Unis.
Étant donné que la graisse de bœuf est constituée de 19 % d'acide stéarique, le potentiel d'augmentation du cholestérol du bœuf n'est pas aussi important que le laisse présager sa teneur totale en acides gras saturés. Les données suggèrent que le bœuf maigre n'est pas plus hypercholestérolémique que le poulet ou le poisson et, par conséquent, le bœuf maigre n'a pas besoin être éliminé des régimes hypocholestérolémiants. »7
L'acide stéarique est également l'une des principales graisses du beurre de cacao, et cet acide gras particulier est considéré comme plus sûr que les autres présents dans le beurre de cacao.
Un rapport du Southwestern Medical Center de l'Université du Texas a confirmé ceci : « Le stéarate de magnésium est connu depuis un certain temps que le beurre de cacao, bien que riche en acides gras saturés, n'augmente pas les concentrations de cholestérol sérique total autant que prévu à partir de ses acides gras saturés totaux. contenu.
Dans une expérience récente, le beurre de cacao n'a pas augmenté le cholestérol LDL autant que prévu par sa teneur totale en acides gras saturés.
Des chercheurs de l'Université du Nebraska ont noté : « L'observation selon laquelle l'acide stéarique alimentaire n'augmente pas la concentration de cholestérol plasmatique est bien documentée, bien que les mécanismes de régulation ne soient pas complètement compris, les données suggèrent que la concentration réduite de cholestérol plasmatique chez les hamsters nourris avec des régimes riches en 18:0 peut être influencée par une absorption réduite du cholestérol et une excrétion accrue de cholestérol endogène.

Pourquoi utiliser l'acide stéarique ou le stéarate de magnésium dans certains comprimés et gélules ?
Les ingrédients naturels ne circulent pas toujours facilement dans l'équipement de traitement, de sorte que les fabricants doivent utiliser des excipients tels que les stéarates pour remplir des capsules sèches en deux parties ou former des comprimés.
L'acide stéarique est une cire végétale ; une fraction d'huile cireuse qui agit comme un lubrifiant de machine de qualité alimentaire pour aider à remplir efficacement les capsules lorsqu'un ingrédient en poudre sec (ou un mélange d'ingrédients) ne coopère pas ; basé sur des problèmes de densité, d'adhésivité, de fluidité sous pression, etc.
Le stéarate de magnésium est également utilisé comme ingrédient qui aide les comprimés à se tenir ensemble et à se séparer correctement.
Le stéarate de magnésium est l'agent d'écoulement naturel le plus efficace de cette catégorie.
L'USDA cite cette étude concernant l'utilisation du stéarate de magnésium comme aide fonctionnelle dans la fabrication de comprimés : « L'acide stéarique est l'acide gras prédominant dans les triacylglycérols de la graisse de bœuf et de l'huile de coco (présente sous forme d'ester).
L'acide libre est utilisé couramment dans de nombreux produits commerciaux en plus des aliments.
Le stéarate de magnésium est utilisé dans les formulations de polymères comme aide à l'extrusion.
En tant que stéarate de magnésium dans les comprimés, le stéarate de magnésium aide à empêcher les ingrédients solides de se désagréger dans la bouteille, et le stéarate de magnésium permet également au comprimé de se séparer et de libérer l'ingrédient actif lorsque le comprimé est avalé.

Formule chimique : Mg(C18H35O2)2
Masse molaire : 591,27 g/mol
Aspect: poudre blanche légère
Odeur : légère
Densité : 1,026 g/cm3
Point de fusion : 88,5 °C (191,3 °F ; 361,6 K)
Solubilité dans l'eau:
0,003 g/100 ml (15 °C)
0,004 g/100 ml (25 °C)
0,008 g/100 ml (50 °C)
Solubilité:
négligeable dans l'éther et l'alcool
légèrement soluble dans le benzène

Les experts disent que l'acide stéarique est la seule graisse saturée à longue chaîne qui n'augmente pas le taux de cholestérol.
Sous forme de poudre, le sel forme le revêtement que vous voyez sur les médicaments et les vitamines.
Le stéarate de magnésium peut coller à vos mains et devenir gras lorsque vous le touchez.
Les fabricants de nombreux aliments transformés, cosmétiques et produits pharmaceutiques ajoutent également du stéarate de magnésium à leurs produits.

Quel est le but du stéarate de magnésium?
Médicaments. Les entreprises appellent le stéarate de magnésium un «agent d'écoulement».
Le travail principal des stéarates de magnésium est d'empêcher les ingrédients d'une capsule de coller les uns aux autres.
Le stéarate de magnésium forme également une barrière entre les médicaments et les machines qui les fabriquent.
La poudre améliore la consistance et la qualité des capsules de médicaments.

Qu'est-ce que le stéarate de magnésium ?
Le stéarate de magnésium est un sel simple composé de deux substances nutritionnelles courantes, le magnésium minéral et l'acide stéarique gras saturé.
Le stéarate de magnésium est utilisé comme agent d'écoulement, lubrifiant, liant ou agent anti-agglomérant dans la production de nombreux suppléments nutritionnels et produits pharmaceutiques.

Le magnésium et l'acide stéarique sont liés ensemble pour créer du stéarate de magnésium.
Nous savons tous ce qu'est le magnésium… c'est un minéral essentiel abondant dans les légumes à feuilles vert foncé.
L'acide stéarique est un acide gras saturé présent dans de nombreux aliments, notamment les œufs, le poulet, le bœuf nourri à l'herbe, l'huile de noix de coco, les noix, le fromage, le chocolat, le saumon et le lait maternel, pour n'en nommer que quelques-uns.

Le stéarate de magnésium est reconnu comme physiologiquement sans danger.
Par conséquent, le stéarate de magnésium est utilisé par l'industrie cosmétique et pharmaceutique pour améliorer les propriétés d'écoulement libre et est ajouté comme agents anti-agglomérants aux poudres.
L'une des principales utilisations du stéarate de magnésium est en tant qu'excipient de comprimé dans des formes galéniques pharmaceutiques.
Le stéarate de magnésium thermostable est utilisé comme lubrifiant et agent de démoulage pour le traitement des thermodurcissables et thermoplastiques.

Pourquoi le stéarate de magnésium est-il nécessaire à la production ?
L'utilisation de stéarate de magnésium dans le processus de fabrication permet d'assurer la cohérence et le contrôle de la qualité.
En l'absence de stéarate de magnésium, la machinerie qui crée les capsules peut se bloquer.
Cela entraînerait des écarts potentiels dans la quantité d'ingrédients actifs entre les capsules.

Quelles sont les sources de stéarate de magnésium ?
L'acide stéarique est dérivé de sources animales ou de sources végétales.
Les sources végétariennes de stéarate de magnésium comprennent l'huile de palme, l'huile de noix de coco et l'huile végétale.
« à base de plantes » est utilisé comme source de stéarate de magnésium.

Sécurité du stéarate de magnésium
Des allégations sont faites dans les médias et sur Internet selon lesquelles le stéarate de magnésium supprime la fonction des lymphocytes T immunitaires et provoque l'effondrement de l'intégrité de la membrane cellulaire dans les lymphocytes T auxiliaires.

Existe-t-il des preuves scientifiques à l'appui ?
Il n'existe aucune donnée humaine pour étayer cette hypothèse.
Il y a une étude de 1990 qui a examiné les cellules T de souris.
Les lymphocytes T ont été immergés dans de l'acide stéarique (pas du stéarate de magnésium) dans une boîte de Pétri.
Le résultat était que l'activité des cellules T de souris était compromise.
Les humains ne sont pas des souris.
Dans le cas de l'étude de 1990, le stéarate de magnésium a été noté que les souris manquent de l'enzyme (delta-9 désaturase) qui permet à l'acide stéarique (encore une fois pas stéarate de magnésium) de se convertir en acide oléique (acide gras oméga-9 monoinsaturé sain).
Les cellules T humaines contiennent l'enzyme delta-9 désaturase qui convertit l'acide stéarique en acide oléique.
Les lymphocytes T humains ne développeront pas d'accumulation toxique lorsqu'ils sont exposés à l'acide stéarique.

Quel est un niveau de consommation sécuritaire de stéarate de magnésium?
La communauté scientifique considère qu'une quantité sûre de stéarate de magnésium pour la consommation humaine est inférieure à 2 500 mg/kg par jour.
Pour un adulte de 150 livres, cela équivaut à 170 000 mg par jour.
Une autre fonction de la poudre est de ralentir l'absorption et la dégradation des médicaments.
De cette façon, votre corps les absorbe dans la bonne zone de votre intestin.
Sans stéarate de magnésium, il serait difficile de prédire le résultat, la qualité et la cohérence d'un médicament.

Produits de beauté.
Dans le monde cosmétique, le stéarate de magnésium est un ingrédient utile pour de nombreuses choses.
Le stéarate de magnésium agit comme un agent de charge, un agent anti-agglomérant, un colorant, etc.
Ici, il s'agit d'un produit à faible risque, mais les données à ce sujet sont limitées.

Formule : C36H70MgO4/Mg(C18H35O2)2
Masse moléculaire : 591,3
Point de fusion : 88°C
Densité : 1,02 g/cm³
Solubilité dans l'eau : aucune
Point d'éclair : voir Notes

Les effets sur la santé du stéarate de magnésium
Le stéarate de magnésium est généralement sans danger à consommer, mais une trop grande quantité peut avoir un effet laxatif.
En grande quantité, il peut irriter la muqueuse intestinale.
Cela peut déclencher une selle ou une diarrhée.

Fonction immunitaire. La poudre peut affaiblir votre fonction immunitaire des cellules T.
Les études sur cet effet en sont encore à leurs débuts.

Le stéarate de magnésium a tendance à former un film autour des molécules dans les comprimés et les gélules.
Cela ralentit les enzymes digestives car elles doivent maintenant traverser ce revêtement pour entrer dans la molécule.
Cela pourrait être un problème de santé majeur, en particulier chez les personnes souffrant de troubles de la digestion ou de problèmes digestifs.,

Problèmes de pesticides.
Le stéarate provient parfois de l'huile de coton.
Certaines personnes craignent qu'il puisse contenir des pesticides qui peuvent être dangereux lorsqu'ils sont consommés.
Le stéarate de magnésium subit un processus de purification intense avant d'être utilisé dans des médicaments.‌
Une autre préoccupation est que l'huile de coton est génétiquement modifiée.
Mais la structure chimique de l'acide stéarique reste la même quelle que soit sa source.

Nutriments et absorption des médicaments.
Certains craignent que le stéarate de magnésium empêche le corps d'absorber les nutriments comme il le devrait.
Une étude a révélé que les comprimés contenant du stéarate de magnésium prennent plus de temps à se dissoudre que ceux sans.

Formule composée : [CH3(CH2)16CO2]2Mg
Poids moléculaire : 591,24
Aspect : poudre blanche
Point de fusion : 200°C
Point d'ébullition : N/A
Densité : N/A
Solubilité dans H2O : N/A
Masse exacte : 590,512452 g/mol
Masse monoisotopique : 590,512452 g/mol

D'autres recherches ont révélé que le temps que prend le stéarate de magnésium pour se dissoudre n'a aucun effet sur l'efficacité d'un médicament.
Le stéarate de magnésium ne modifie pas non plus la dissolution du comprimé ou la puissance du supplément ou du médicament.

Biofilms. On craint également que le stéarate de magnésium puisse provoquer la formation de biofilms nocifs dans le système digestif.
Les biofilms se produisent lorsque des groupes de bactéries forment une barrière protectrice.
Ces allégations viennent du fait que le savon contient du stéarate de magnésium et forme un film d'écume.
Mais votre muqueuse intestinale est différente des murs ou des portes de votre salle de bain et n'aura pas le même film d'écume.

Le National Center for Biotechnology Information (NCBI) indique également que le stéarate de magnésium est sans danger pour une utilisation en petites quantités.
Le stéarate de magnésium recommande moins de 2 500 milligrammes (mg) par kilogramme par jour.
Cela équivaut à environ 170 000 mg pour un adulte de 150 livres, bien plus que ce que vous prendriez avec des suppléments.

STÉARATE DE MAGNÉSIUM
557-04-0
Distéarate de magnésium
Octadécanoate de magnésium
Acide octadécanoïque, sel de magnésium
Stéarate de magnésium dibasique
Acide stéarique, sel de magnésium
stéarate de magnésium (ii)
magnésium; octadécanoate
dioctadécanoate de magnésium
UNII-70097M6I30
Acide octadécanoïque, sel de magnésium (2:1)
CHEBI : 9254
Synpro 90
70097M6I30
MFCD00036391
Pétrac MG 20NF

Le stéarate de magnésium ksm4016 et fsm4014 peuvent être livrés via le système d'accompagnement : obtenez d'abord le stéarate de sodium par la saponification entre le corrosif stéarique et le sodium ; à ce stade, le stéarate de sodium a une réponse de détérioration double avec le sulfate de magnésium pour obtenir l'article terminé.

Le stéarate de magnésium, un solide cireux lamellaire (plaqueux), est un excipient largement utilisé en technologie pharmaceutique.
Principalement, le stéarate de magnésium est ajouté à une formulation afin de modifier le comportement de compactage et de réduire les forces d'éjection des matrices de comprimés et est disponible dans une gamme de qualités ayant des surfaces similaires ou différentes.
Le stéarate de magnésium est idéal pour les mesures de surface spécifique selon USP <846> Méthode II (méthode volumétrique) et le calcul BET bien connu qui y est décrit.

Qu'est-ce que le stéarate de magnésium?
Les sels de stéarate, y compris le stéarate de lithium, le distéarate d'aluminium, le stéarate d'aluminium, le tristéarate d'aluminium, le stéarate d'ammonium, le stéarate de calcium, le stéarate de magnésium, le stéarate de potassium, le stéarate de sodium et le stéarate de zinc sont de fines poudres blanches avec une légère odeur grasse.
Dans les cosmétiques et les produits de soins personnels, les sels de stéarate sont principalement utilisés dans la formulation de produits de maquillage tels que l'eye-liner, le fard à paupières, le mascara, les rouges à lèvres, les fards à joues, les poudres pour le visage et les fonds de teint.
Ils sont également utilisés dans les parfums, les déodorants et les produits de soins capillaires et cutanés.

Pourquoi le stéarate de magnésium est-il utilisé dans les cosmétiques et les produits de soins personnels ?
Les sels de stéarate sont généralement utilisés pour leurs propriétés lubrifiantes.
Ils aident également à empêcher les émulsions de se séparer en leurs composants huileux et liquides.
Les sels de stéarate augmentent l'épaisseur de la partie lipidique (huile) des produits cosmétiques et de soins personnels et réduisent l'apparence claire ou transparente des produits finis.

Pourquoi mesurer la surface du stéarate de magnésium ?
La surface spécifique de tout solide se rapporte à la morphologie des particules de stéarates de magnésium, y compris la porosité, le rapport d'aspect et la finesse, et peut indiquer son historique de fabrication et thermique et son adéquation à une application spécifique.
La forme physique préférée du stéarate de magnésium a une structure lamellaire qui a une faible force de cisaillement, conférant ainsi un moyen de lubrification à sec entre une poudre compactée et les parois d'une matrice de comprimé, lorsqu'elle est correctement mélangée avec l'ingrédient pharmaceutique actif et d'autres excipients.
Cependant, le stéarate de magnésium est également largement hydrophobe et peut conférer des effets indésirables au profil de dissolution d'une forme posologique solide.
Les formulations pharmaceutiques sont optimisées en ce qui concerne à la fois la lubrification efficace et la biodisponibilité souhaitable, qui peuvent être mutuellement contre-productives.
La surface spécifique du stéarate de magnésium de qualité pharmaceutique est formellement reconnue comme une caractéristique importante et son analyse est formalisée dans la monographie USP « Stéarate de magnésium ».
La méthode analytique est décrite dans le chapitre USP <846> ainsi que les conditions spécifiques au stéarate de magnésium énoncées dans la monographie susmentionnée.

Applications typiques
Fabrication et traitement d'ABS / polystyrène à fort impact
Utilisé comme lubrifiant interne (les plus utilisés sont les grades S et SP)

Polystyrène expansé
En tant qu'agent de revêtement et lubrifiant externe.

Fabrication de polystyrène
Est un lubrifiant en phase de fabrication.

Produits de beauté
Poudres pour le visage haut de gamme, dentifrice, etc.

Matériaux de construction
Appliqué comme agent hydrophobe dans les mortiers et enduits (les plus utilisés sont les grades S)

Aliments et aliments pour animaux
Utilisé comme anti-agglomérant.

Médicaments
Stéarate de magnésium Phar et Eur.Phar utilisés dans la production de tables.

Faits scientifiques:
L'acide stéarique commercial à partir duquel les sels de stéarate sont fabriqués est en fait un mélange d'acides monocarboxyliques obtenus à partir de sources animales et/ou végétales.

Formule linéaire : [CH3(CH2)16CO2]2Mg
Numéro MDL : MFCD00036391
N° CE : 209-150-3
N° Beilstein/Reaxys : 3919702
CID Pubchem : 11177
Nom IUPAC : magnésium ; octadécanoate
SOURIRE : CCCCCCCCCCCCCCCCCCC(=O)[O-].CCCCCCCCCCCCCCCC(=O)[O-].[Mg+2]
Identificateur InchI : InChI=1S/2C18H36O2.Mg/c2*1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12-13-14-15-16-17-18(19 )20;/h2*2-17H2,1H3,(H,19,20);/q;;+2/p-2
Clé InchI : HQKMJHAJHXVSDF-UHFFFAOYSA-L

Le stéarate de magnésium est dérivé de sources animales et végétales.
Cependant, la plupart des entreprises utilisent une plante d'origine végétale dérivée de l'huile de coton, de l'huile de canola ou de l'huile de palme.
Le coton se trouve être l'une des cultures avec le maximum de résidus de pesticides.
L'huile de canola se trouve également être une culture génétiquement modifiée à haut risque.
Et enfin, l'huile de palme contient de l'acide palmitique qui est identifié par l'Organisation mondiale de la santé (OMS) comme un contributeur aux maladies cardiovasculaires.

Le carbonate de calcium (CaCO3) est un sel carbonique de calcium et abondant dans la nature.
Le stéarate de magnésium est le principal composant de la pierre, la coquille des animaux marins et les œufs en coquille.
Pour produire pour la production commerciale, le CaCO3 est obtenu à partir de calcaire broyé ou par la précipitation d'ions calcium avec des ions carbonate.
Il existe de nombreuses applications du CaCO3 en tant qu'additif alimentaire à différentes fins, notamment en tant que complément alimentaire, conditionneur de pâte, agent de contrôle du pH, modificateur, stabilisant et agent texturant pour le chewing-gum.
Le stéarate de magnésium (MgSt) est un sel de magnésium de l'acide stéarique, qui est largement utilisé comme lubrifiant pour les comprimés, les gélules et les poudres dans l'industrie pharmaceutique.
En outre, le stéarate de magnésium est également utilisé pour lier le sucre dans les bonbons durs, tels que les menthes, et est un ingrédient courant dans les préparations pour bébés.

Nom IUPAC
Octadécanoate de magnésium

Sécurité
Le stéarate de magnésium est généralement considéré comme sûr pour la consommation humaine à des niveaux inférieurs à 2500 mg/kg par jour et est classé aux États-Unis comme généralement reconnu comme sûr (GRAS).
En 1979, le sous-comité de la FDA sur les substances GRAS (SCOGS) a rapporté : « Il n'y a aucune preuve dans les informations disponibles sur le stéarate de magnésium qui démontre, ou suggère des motifs raisonnables de soupçonner, un danger pour le public lorsqu'ils sont utilisés à des niveaux qui sont maintenant actuelle et de la manière actuellement pratiquée, ou à laquelle on peut raisonnablement s'attendre à l'avenir. »

NS-M (sel)
SM-P
Stéarate de magnésium, 3,8-5,0% mg
Synpro Magnésium Stéarate 90
HSDB 713
EINECS 209-150-3
Distéarate de magnésium pur
Sel de magnésium d'acide stéarique
NP 1500
SM 1000
Stéarate de magnésium [JAN:NF]
AI3-01638
Stéarate de magnésium NF
SCHEMBL935
Stéarate de magnésium de Rashayan
ACMC-1AY89
C36H70MgO4

Le stéarate de magnésium est une fine poudre blanche avec une légère odeur grasse.
Dans les cosmétiques et les produits de soins personnels, les sels de stéarate sont principalement utilisés dans la formulation de produits de maquillage tels que l'eye-liner, le fard à paupières, le mascara, les rouges à lèvres, les fards à joues, les poudres pour le visage et les fonds de teint.
Le stéarate de magnésium est également utilisé dans les parfums, les déodorants et les produits de soins capillaires et cutanés.

sel de magnésium de l'acide octadécanoïque
Stéarate de magnésium (JP17/NF)
CHEMBL2106633
DTXSID2027208
Sel de magnésium d'acide stéarique (II)
AKOS015915201
DB14077
H416
FT-0602789
S0238
D02189
A830764
Q416713
Composant UNII-R4OXA9G5BV HQKMJHAJHXVSDF-UHFFFAOYSA-L

Qu'est-ce que le stéarate de magnésium ?
Le stéarate de magnésium est composé de graisses saturées, d'acide stéarique et de magnésium minéral.
Le stéarate de magnésium est considéré comme un « agent d'écoulement ».
Le stéarate de magnésium est essentiellement un lubrifiant en poudre (huileux au toucher) qui est ajouté au reste du supplément pour aider le stéarate de magnésium à glisser facilement dans les machines à capsules automatiques.
Le stéarate de magnésium est toujours possible de fabriquer des suppléments sans stéarate de magnésium, mais la plupart des entreprises choisiront d'économiser du temps et de l'argent et d'inclure simplement du stéarate de magnésium dans chaque supplément qu'elles fabriquent.

Pourquoi quelqu'un utiliserait-il du stéarate de magnésium ?
La raison pour laquelle la plupart des fabricants de suppléments utilisent du stéarate de magnésium dans leurs produits est que le stéarate de magnésium est moins cher et beaucoup plus facile que de fabriquer des produits sans stéarate de magnésium.
La majorité des usines vous diront qu'elles doivent utiliser du stéarate de magnésium.
Le stéarate de magnésium n'est pas vrai, mais le stéarate de magnésium leur facilite la vie.
Si vous leur demandez de fabriquer un produit sans stéarate de magnésium, de nombreuses usines refuseront car le stéarate de magnésium est physiquement beaucoup plus difficile à faire fonctionner les machines sans utiliser de stéarate de magnésium.

De quoi est fait l'acide stéarique ?
L'acide stéarique utilisé pour fabriquer le stéarate de magnésium provient généralement de graines de coton ou d'huile de palme génétiquement modifiées (OGM).
Ces huiles sont ensuite « hydrogénées » en les surchauffant et en les mettant sous haute pression pendant plusieurs heures en présence d'un catalyseur métallique.

Où est généralement fabriqué le stéarate de magnésium ?
Voici un communiqué de presse sur l'industrie du stéarate de magnésium.
Le marché mondial croît en moyenne de 6,4 % par an.
La majorité du stéarate de magnésium dans le monde est produit en Chine.

Une citation intéressante du communiqué de presse :
« La Chine est devenue le leader mondial du marché en termes de consommation et de production de stéarate de magnésium. »

Le stéarate de magnésium est-il naturel ?
Non, le stéarate de magnésium ne l'est pas.
Le stéarate de magnésium est une huile hydrogénée hautement transformée, généralement fabriquée à partir de graines de coton ou d'huile de palme génétiquement modifiées.

Le stéarate de magnésium est-il une bonne source de magnésium ?
Non, le stéarate de magnésium ne l'est pas.
Essayez notre bisglycinate de magnésium non tamponné sans stéarate de magnésium pour une excellente source de magnésium.

Quelle est la différence entre le magnésium et le stéarate de magnésium ?
Le « magnésium » est généralement considéré comme un type de magnésium alimentaire sain.
Il existe de nombreux types de « magnésium » alimentaires.
Le « stéarate de magnésium » est une charge.
Le magnésium stéarate un agent d'écoulement pour aider à lubrifier les machines.
Ils sont totalement différents.

209-150-3 [EINECS]
3919702 [Beilstein]
557-04-0 [IA]
70097M6I30
Stéarate de magnésium dibasique
Dioctadécanoate de magnésium [Français] [Nom ACD/IUPAC]
Dioctadécanoate de magnésium [Nom ACD/IUPAC]
OCTADECANOATE DE MAGNÉSIUM
Stéarate de magnésium [JAN] [JP15] [NF] [USP]
Magnesiumdioctadecanoat [Allemand] [Nom ACD/IUPAC]
MFCD00036391 [numéro MDL]
ACIDE OCTADECANOICQUE SEL DE MAGNÉSIUM

Le stéarate de magnésium est extrêmement difficile à étudier car le stéarate de magnésium est à la fois un mélange complexe d'espèces chimiques et le stéarate de magnésium peut exister sous plusieurs formes dont chacune a des propriétés différentes.
Le fait que le stéarate de magnésium soit présent en très faible quantité dans la plupart des comprimés aggrave la situation ; rendant le stéarate de magnésium encore plus difficile à étudier.
Les chercheurs de CPD ont synthétisé leur propre stéarate de magnésium afin qu'ils puissent à la fois mieux comprendre comment la composition du stéarate de magnésium affecte les propriétés des comprimés et également étudier comment le stéarate de magnésium change de forme une fois que le stéarate de magnésium est comprimé en comprimés.
En comprenant comment le stéarate de magnésium affecte le processus de fabrication des comprimés, les entreprises peuvent mieux prévoir comment ajouter du stéarate de magnésium dans le mélange, à quels ratios et à quelles qualités pour obtenir le comprimé optimal sans perte de produit à partir de comprimés malformés et pour fabriquer des comprimés plus sûrs et de meilleure qualité. qui aidera les patients.
Le stéarate de magnésium est un additif extrêmement problématique à étudier en raison de la nature complexe du stéarate de magnésium et de sa faible concentration dans un comprimé.
L'approche CPD consistant à fabriquer notre propre stéarate de magnésium nous permet d'étudier le stéarate de magnésium à l'aide de techniques analytiques avancées qui n'ont pas été utilisées auparavant pour étudier le stéarate de magnésium.
Plus important encore, nous pouvons maintenant étudier ce qui arrive au stéarate de magnésium lorsque le stéarate de magnésium est comprimé sous forme de comprimé.
Lorsque cela est fait, le stéarate de magnésium affecte à la fois les performances du stéarate de magnésium en tant que lubrifiant et les effets négatifs potentiels sur la façon dont un comprimé se dissout.

Acide octadécanoïque, sel de magnésium
Acide octadécanoïque, sel de magnésium (2:1) [ACD/Nom de l'index]
sel de magnésium d'acide stéarique
Acide stéarique, sel de magnésium
synpro 90
Synpro Magnésium Stéarate 90
WI4390000
(OCTADECANOYLOXY)OCTADECANOATE DE MAGNESIO
[557-04-0]
212132-26-8 [IA]
EINECS 209-150-3
distéarate de magnésium
Stéarate de magnésium (contient de l'acide palmitique)
Stéarate de magnésium NF
Stéarate de magnésium NF EP FCC Casher
Stéarate de magnésium, EP, qualité USP
DIOCTADECANOATE DE MAGNÉSIUM(2+)
ION MAGNESIUM(2+) BIS(N-OCTADECANOATE)
bis(octadécanoate) d'ions magnésium(2+)
Stéarate de magnésium (II)
stéarate de magnésium
PARTECK LUB MST
Pétrac MG 20NF
SM-P
UNII : 70097M6I30
UNII-70097M6I30
[chinois]

3-) DIOXYDE DE SILICONE

Dioxyde de silicium = Silice

Numéro CAS : 7631-86-9
Numéro CE : 231-545-4
Numéro E : E551 (régulateurs d'acidité, ...)
Formule chimique : SiO2
Masse molaire : 60,08 g/mol

Le dioxyde de silicium, également connu sous le nom de silice, est un oxyde de silicium de formule chimique SiO2, que l'on trouve le plus souvent dans la nature sous forme de quartz et dans divers organismes vivants.
Dans de nombreuses régions du monde, la silice est le principal constituant du sable.
La silice est l'une des familles de matériaux les plus complexes et les plus abondantes, existant en tant que composé de plusieurs minéraux et en tant que produit synthétique.
Des exemples notables incluent le quartz fondu, la silice fumée, le gel de silice et les aérogels.
Le dioxyde de silicium est utilisé dans les matériaux de structure, la microélectronique (comme isolant électrique) et comme composants dans les industries alimentaire et pharmaceutique.

Le dioxyde de silicium est une source de silicium thermiquement stable hautement insoluble adaptée aux applications en verre, optique et céramique.
Les composés d'oxyde ne sont pas conducteurs d'électricité.
Cependant, certains oxydes structurés en pérovskite sont conductrices électroniques et trouvent une application dans la cathode des piles à combustible à oxyde solide et des systèmes de génération d'oxygène.
Ce sont des composés contenant au moins un oxygène de haute pureté (99,999 %) en poudre d'oxyde de silicium (SiO2) et un cation métallique.
Ils sont généralement insolubles dans les solutions aqueuses (eau) et extrêmement stables, ce qui les rend utiles dans les structures céramiques aussi simples que la production de bols en argile à l'électronique de pointe et dans les composants structurels légers dans les applications aérospatiales et électrochimiques telles que les piles à combustible dans lesquelles ils présentent une conductivité ionique.
Les composés d'oxyde métallique sont des anhydrides basiques et peuvent donc réagir avec des acides et avec des agents réducteurs puissants dans des réactions redox.
L'oxyde de silicium est également disponible sous forme de pastilles, de morceaux, de poudre, de cibles de pulvérisation, de comprimés et de nanopoudre (provenant des installations de production à l'échelle nanométrique d'American Elements).
Le dioxyde de silicium est généralement disponible immédiatement dans la plupart des volumes.
Les formes ultra haute pureté, haute pureté, submicronique et nanopoudre peuvent être envisagées.
American Elements produit de nombreuses qualités standard, le cas échéant, y compris Mil Spec (qualité militaire); ACS, qualité réactif et technique ; Qualité alimentaire, agricole et pharmaceutique ; Qualité optique, USP et EP/BP (pharmacopée européenne/pharmacopée britannique) et respecte les normes de test ASTM applicables.
Des emballages typiques et personnalisés sont disponibles.
Des informations techniques, de recherche et de sécurité (MSDS) supplémentaires sont disponibles, ainsi qu'un calculateur de référence pour convertir les unités de mesure pertinentes.

Dioxyde de silicium
Utilisation structurelle
Environ 95% de l'utilisation commerciale du dioxyde de silicium (sable) se produit dans l'industrie de la construction, par exemple pour la production de béton (béton de ciment Portland).
Certains gisements de sable de silice, avec une taille et une forme de particules souhaitables et une teneur souhaitable en argile et autres minéraux, étaient importants pour la coulée en sable de produits métalliques.
Le point de fusion élevé de la silice lui permet d'être utilisé dans des applications telles que la fonte ; le moulage au sable moderne utilise parfois d'autres minéraux pour d'autres raisons.
La silice cristalline est utilisée dans la fracturation hydraulique de formations contenant du pétrole de réservoir étanche et du gaz de schiste.

Le dioxyde de silicium est principalement utilisé dans l'industrie du bâtiment.
Le dioxyde de silicium est utilisé pour fabriquer des céramiques, des émaux, du béton et des briques de silice spécialisées utilisées comme matériaux réfractaires.
Le dioxyde de silicium est également l'une des matières premières à partir desquelles toutes sortes de verre sont fabriquées.
Le dioxyde de silicium vitreux est un constituant important des types spécialisés de verre, tels que celui utilisé dans la fabrication d'équipements de laboratoire, de miroirs, de fenêtres, de prismes, de cellules et d'autres types de dispositifs optiques.
Le dioxyde de silicium est également utilisé comme agent anti-agglomérant ou épaississant dans une variété d'aliments et de produits pharmaceutiques.
Certaines autres applications du dioxyde de silicium comprennent :
-Dans la fabrication de matériaux de polissage et de meulage;
-Comme moules pour la coulée ;
-Dans la production de silicium élémentaire;
-En tant que charge dans de nombreux types de produits, y compris le papier, les insecticides, les produits en caoutchouc, les produits pharmaceutiques et les cosmétiques ;
-Comme additif dans les peintures pour produire une finition à faible brillance ;
-Dans le renforcement de certains types de plastiques.

L'application principale du gel de silice est comme agent de séchage.
Des paquets de gel de silice se trouvent dans de nombreux produits de consommation, tels que les équipements électroniques, les outils matériels, les vêtements, les disques CD et DVD et les produits alimentaires.
En raison de la capacité du dioxyde de silicium à adsorber l'humidité de l'air ambiant, le gel de silice empêche la rouille et d'autres formes d'oxydation.
Le gel de silice a également des applications similaires dans l'industrie.
Par exemple, le dioxyde de silicium est utilisé pour sécher l'air comprimé, les systèmes de climatisation et le gaz naturel.
Le composé est également utilisé pour blanchir les huiles de pétrole et comme agent anti-agglomérant pour les cosmétiques et les produits pharmaceutiques.

Pourquoi le dioxyde de silicium est-il utilisé dans les additifs alimentaires ?
Les fabricants utilisent la silice pour tout fabriquer, du verre au ciment, mais elle est également utilisée dans l'industrie alimentaire en tant qu'additif et agent antiagglomérant.
Ce type d'additif alimentaire empêche les aliments de s'agglutiner ou de s'agglutiner.
Cela peut aider à assurer la durée de conservation d'un produit, à protéger contre les effets de l'humidité et à empêcher les ingrédients en poudre de coller les uns aux autres et de les aider à s'écouler facilement.

Précurseur du verre et du silicium
La silice est l'ingrédient principal dans la production de la plupart des verres.
Comme d'autres minéraux sont fondus avec de la silice, le principe de la dépression du point de congélation abaisse le point de fusion du mélange et augmente la fluidité.
La température de transition vitreuse du SiO2 pur est d'environ 1475 K.
Lorsque le dioxyde de silicium fondu SiO2 est rapidement refroidi, il ne cristallise pas, mais se solidifie sous forme de verre.
Pour cette raison, la plupart des émaux céramiques contiennent de la silice comme ingrédient principal.
La géométrie structurelle du silicium et de l'oxygène dans le verre est similaire à celle du quartz et de la plupart des autres formes cristallines de silicium et d'oxygène, le silicium étant entouré de tétraèdres réguliers de centres d'oxygène.
La différence entre les formes vitreuses et cristallines provient de la connectivité des unités tétraédriques : bien qu'il n'y ait pas de périodicité à longue distance dans l'ordre du réseau vitreux, l'ordre reste à des échelles de longueur bien au-delà de la longueur de la liaison SiO.
Un exemple de cet ordre est la préférence pour la formation d'anneaux de 6 tétraèdres.
La majorité des fibres optiques pour les télécommunications sont également en silice.
Le dioxyde de silicium est une matière première principale pour de nombreuses céramiques telles que la faïence, le grès et la porcelaine.
Le dioxyde de silicium est utilisé pour produire du silicium élémentaire.
Le procédé consiste en une réduction carbothermique dans un four à arc électrique :
SiO2 + 2 C -> Si + 2 CO

Silice pyrogénée
La silice fumée, également connue sous le nom de silice pyrogénée, est préparée en brûlant du SiCl4 dans une flamme d'hydrogène riche en oxygène pour produire une "fumée" de SiO2.
SiCl4 + 2 H2 + O2 -> SiO2 + 4 HCl
Le dioxyde de silicium peut également être produit en vaporisant du sable de quartz dans un arc électrique de 3000 °C.
Les deux processus produisent des gouttelettes microscopiques de silice amorphe fusionnées en particules secondaires tridimensionnelles ramifiées, en forme de chaîne, qui s'agglomèrent ensuite en particules tertiaires, une poudre blanche avec une densité apparente extrêmement faible (0,03 à 0,15 g/cm3) et donc une surface spécifique élevée.
Les particules agissent comme un épaississant thixotrope, ou comme un agent anti-agglomérant, et peuvent être traitées pour les rendre hydrophiles ou hydrophobes pour des applications d'eau ou de liquide organique.

La fumée de silice est une poudre ultrafine collectée comme sous-produit de la production d'alliages de silicium et de ferrosilicium.
Le dioxyde de silicium est constitué de particules sphériques amorphes (non cristallines) d'un diamètre moyen de particule de 150 nm, sans la ramification du produit pyrogène.
L'utilisation principale est comme matériau pouzzolanique pour le béton à hautes performances.

Applications alimentaires, cosmétiques et pharmaceutiques
La silice, colloïdale, précipitée ou pyrogénée, est un additif courant dans la production alimentaire.
Le dioxyde de silicium est principalement utilisé comme agent d'écoulement ou anti-agglomérant dans les aliments en poudre tels que les épices et les crèmes à café non laitières, ou les poudres destinées à être transformées en comprimés pharmaceutiques.
Le dioxyde de silicium peut adsorber l'eau dans les applications hygroscopiques.
La silice colloïdale est utilisée comme agent de collage pour le vin, la bière et le jus, avec le numéro E de référence E551.

En cosmétique, la silice est utile pour ses propriétés de diffusion de la lumière et son pouvoir absorbant naturel.
La terre de diatomées, un produit minier, est utilisée dans l'alimentation et les cosmétiques depuis des siècles.
Le dioxyde de silicium se compose des coquilles de silice de diatomées microscopiques; sous une forme moins transformée, il était vendu sous le nom de "poudre dentifrice".
La silice hydratée fabriquée ou extraite est utilisée comme abrasif dur dans le dentifrice.

Utilisations du SiO2 (dioxyde de silicium)
Le dioxyde de silicium est utilisé dans l'industrie de la construction pour produire du béton.
Sous forme cristalline de dioxyde de silicium, il est utilisé dans la fracturation hydraulique.
Le dioxyde de silicium est utilisé dans la production de verre.
Le dioxyde de silicium est utilisé comme sédatif.
Le dioxyde de silicium est utilisé dans la production de silicium élémentaire.
Le dioxyde de silicium est utilisé comme agent anti-agglomérant dans les aliments en poudre comme les épices.
Le dioxyde de silicium est utilisé comme agent de collage dans le jus, la bière et le vin.
Le dioxyde de silicium est utilisé comprimés pharmaceutiques.
Le dioxyde de silicium est utilisé dans les dentifrices pour éliminer la plaque dentaire.

Semi-conducteurs
Voir aussi : passivation de surface, oxydation thermique, processus planaire et MOSFET
Le dioxyde de silicium est largement utilisé dans la technologie des semi-conducteurs pour la passivation primaire (directement sur la surface du semi-conducteur), en tant que diélectrique de grille original dans la technologie MOS.
Aujourd'hui, lorsque la mise à l'échelle (dimension de la longueur de grille du transistor MOS) a progressé en dessous de 10 nm, le dioxyde de silicium a été remplacé par d'autres matériaux diélectriques comme l'oxyde d'hafnium ou similaire avec une constante diélectrique plus élevée que le dioxyde de silicium, en tant que couche diélectrique entre le métal (câblage ) couches (parfois jusqu'à 8-10) reliant les éléments les uns aux autres et en tant que couche de passivation secondaire (pour protéger les éléments semi-conducteurs et les couches de métallisation) généralement aujourd'hui en couches avec d'autres diélectriques comme le nitrure de silicium.
Le dioxyde de silicium étant un oxyde natif de silicium, il est plus largement utilisé que d'autres semi-conducteurs comme l'arséniure de gallium ou le phosphure d'indium.
Le dioxyde de silicium pourrait être cultivé sur une surface semi-conductrice en silicium.
Les couches d'oxyde de silicium pourraient protéger les surfaces de silicium pendant les processus de diffusion et pourraient être utilisées pour le masquage de diffusion.

La passivation de surface est le processus par lequel une surface semi-conductrice est rendue inerte et ne modifie pas les propriétés des semi-conducteurs en raison de l'interaction avec l'air ou d'autres matériaux en contact avec la surface ou le bord du cristal.
La formation d'une couche de dioxyde de silicium à croissance thermique réduit considérablement la concentration d'états électroniques à la surface du silicium.
Les films de SiO2 préservent les caractéristiques électriques des jonctions p–n et empêchent ces caractéristiques électriques de se détériorer par l'environnement gazeux ambiant.
Des couches d'oxyde de silicium pourraient être utilisées pour stabiliser électriquement les surfaces de silicium.
Le processus de passivation de surface est une méthode importante de fabrication de dispositifs semi-conducteurs qui consiste à revêtir une plaquette de silicium d'une couche isolante d'oxyde de silicium afin que l'électricité puisse pénétrer de manière fiable jusqu'au silicium conducteur situé en dessous.
La croissance d'une couche de dioxyde de silicium sur une plaquette de silicium lui permet de surmonter les états de surface qui empêchent autrement l'électricité d'atteindre la couche semi-conductrice.
Le processus de passivation de surface du silicium par oxydation thermique (dioxyde de silicium) est essentiel pour l'industrie des semi-conducteurs.
Le dioxyde de silicium est couramment utilisé pour fabriquer des transistors à effet de champ métal-oxyde-semiconducteur (MOSFET) et des puces de circuit intégré en silicium (avec le processus planaire).

Autre
La silice hydrophobe est utilisée comme composant antimousse.
Dans la capacité du dioxyde de silicium en tant que réfractaire, le dioxyde de silicium est utile sous forme de fibre en tant que tissu de protection thermique à haute température.
La silice est utilisée dans l'extraction d'ADN et d'ARN en raison de sa capacité à se lier aux acides nucléiques en présence de chaotropes.
L'aérogel de silice a été utilisé dans le vaisseau spatial Stardust pour collecter des particules extraterrestres.
La silice pure (dioxyde de silicium), lorsqu'elle est refroidie sous forme de quartz fondu dans un verre sans véritable point de fusion, peut être utilisée comme fibre de verre pour la fibre de verre.

Solubilité dans l'eau
La solubilité du dioxyde de silicium dans l'eau dépend fortement de sa forme cristalline et est trois à quatre fois plus élevée pour la silice que pour le quartz ; en fonction de la température, elle culmine aux alentours de 340 °C.
Cette propriété est utilisée pour faire croître des monocristaux de quartz dans un processus hydrothermal où le quartz naturel est dissous dans de l'eau surchauffée dans un récipient sous pression qui est plus froid au sommet.
Des cristaux de 0,5 à 1 kg peuvent être cultivés sur une période de 1 à 2 mois.
Ces cristaux sont une source de quartz très pur pour une utilisation dans des applications électroniques.

Qu'est-ce que c'est?
Le dioxyde de silicium (SiO2), également connu sous le nom de silice, est un composé naturel composé de deux des matériaux les plus abondants sur Terre : le silicium (Si) et l'oxygène (O2).
Le dioxyde de silicium est le plus souvent reconnu sous forme de quartz.
Le dioxyde de silicium se trouve naturellement dans l'eau, les plantes, les animaux et la terre.
La croûte terrestre est composée à 59 pour cent de silice.
Le dioxyde de silicium représente plus de 95 pour cent des roches connues sur la planète.
Lorsque vous vous asseyez sur une plage, le dioxyde de silicium du dioxyde de silicium sous forme de sable se place entre vos orteils.
Le dioxyde de silicium se trouve même naturellement dans les tissus du corps humain.
Bien que le rôle du dioxyde de silicium ne soit pas clair, le dioxyde de silicium est considéré comme un nutriment essentiel dont notre corps a besoin.

Pourquoi le dioxyde de silicium est-il présent dans les aliments et les suppléments ?
Le dioxyde de silicium se trouve naturellement dans de nombreuses plantes, telles que :
-légumes verts feuillus
-betteraves
-poivrons
-riz brun
-L'avoine
-luzerne
Le dioxyde de silicium est également ajouté à de nombreux aliments et suppléments.
En tant qu'additif alimentaire, le dioxyde de silicium sert d'agent antiagglomérant pour éviter la formation de grumeaux.
Dans les suppléments, le dioxyde de silicium est utilisé pour empêcher les divers ingrédients en poudre de coller ensemble.

La silice, SiO2, est un composé cristallin blanc ou incolore que l'on trouve principalement sous forme de quartz, de sable, de silex et de nombreux autres minéraux.
La silice est un ingrédient important pour fabriquer une grande variété de matériaux.
Quartz; Le quartz est le minéral de silice le plus abondant.
Le Quartz pur est incolore et transparent.
Le dioxyde de silicium est présent dans la plupart des roches ignées et pratiquement toutes les roches métamorphiques et sédimentaires.
Le dioxyde de silicium est utilisé comme composant de nombreux matériaux industriels.
Le silicium (Si) a le numéro atomique 14 et est étroitement lié au carbone.
Le dioxyde de silicium est un métalloïde relativement inerte.

Le silicium est souvent utilisé pour les puces électroniques, le verre, le ciment et la poterie.
La silice est le minéral le plus abondant que l'on trouve dans la croûte terrestre.
L'une des utilisations les plus courantes des quarts de silice est la fabrication de verre.
La silice est le quatorzième élément du tableau périodique.
Le dioxyde de silicium peut parfois être trouvé comme substance, le quartz qui est généralement utilisé dans les bijoux, les tubes à essai, et lorsqu'il est placé sous pression, génère une charge électrique.
Le quartz est le deuxième minéral le plus abondant dans la croûte terrestre.
Le dioxyde de silicium est un minéral clair et brillant avec une dureté de 7 sur l'échelle MOHS.
La silice, Sa, est un composant du verre et du béton.
Une forme de silice communément appelée quartz, les tétraèdres de silice, est le deuxième minéral le plus répandu dans la croûte terrestre, il se présente sous de nombreuses formes différentes.

La silice est un composé de silicium et d'oxygène.
La croûte extérieure de la Terre contient 59 % de cette matière.
Le dioxyde de silicium a trois formes de roches principales, qui sont le quartz, la tridymite et la cristobalite.
La silice, communément connue sous la forme de quartz, est la forme de dioxyde de silicium, SiO2.
Le dioxyde de silicium est généralement utilisé pour fabriquer du verre, des céramiques et des abrasifs.
Le quartz est le deuxième minéral le plus répandu dans la croûte terrestre.
Le nom chimique du dioxyde de silicium est SiO2.

Bien que le quartz soit courant, le dioxyde de silicium est généralement jumelé, de sorte que les industries sont souvent Silice ; Également connu sous le nom de dioxyde de silicium, il a une substance poudreuse blanche solide.
Le dioxyde de silicium est utilisé dans la production de nombreux produits tels que le verre, les additifs alimentaires et les matières premières pour la production.
Le composé chimique silice, également connu sous le nom de dioxyde de silicium, est connu pour sa dureté depuis le 16ème siècle.
Le dioxyde de silicium se trouve dans la nature sous de nombreuses formes différentes, telles que le silex, le quartz et l'opale.
Silice (quartz) : La silice, SiO2, est un composé chimique composé d'un atome de silicium et de deux atomes d'oxygène.
Le dioxyde de silicium apparaît naturellement sous plusieurs formes cristallines, dont le quartz.
Quartz de silice - Un cristal incolore et inodore trouvé dans différentes couleurs telles que le blanc, le vert, le noir, le violet.

Le dioxyde de silicium ne brûle pas au toucher mais peut causer le cancer Le dioxyde de silicium, communément appelé silice (et/ou quartz), est un élément répandu dans la croûte terrestre.
Un quart, ou vingt-huit pour cent (pour être précis) de la croûte terrestre est composé de silice.
Silice : nom scientifique d'un groupe de minéraux composés d'atomes de silicium et d'oxygène (silice cristalline).
Différents sols contiennent toutes les formes de silice cristalline sous forme de quartz.
La silice de quartz est un cristal incolore/blanc, noir, violet ou vert.
Le dioxyde de silicium n'a pas d'odeur et ne brûle pas.
Le dioxyde de silicium est dangereux pour le cancer.
Le dioxyde de silicium se trouve dans les mines et les tunnels.
La silice, ou dioxyde de silicium, est l'oxyde de silicium.
Le dioxyde de silicium se trouve dans la nature sous plusieurs formes; dont l'un est le quartz.
Le quartz est le deuxième minéral le plus répandu sur Terre.

Silice (quartz); La silice (quartz) est un cristal incolore comme le béryl.
La silice (quartz) est disponible en différentes couleurs, telles que le jaune (citrine), le fumé et le violet (améthyste).
La couleur change à cause des impuretés des métaux de transition.
La silice, un composé cristallin blanc à incolore, se présente généralement sous la forme de quartz.
Le dioxyde de silicium est utilisé comme pierres de construction et pour fabriquer du verre.
La silice a une liaison covalente et forme une structure en réseau.
La silice, SiO2, a une forme cristalline appelée quartz, que l'on trouve dans de nombreux types de roches, et est le deuxième minéral le plus abondant dans la croûte terrestre.
Ce minéral très dur est généralement incolore.

Silice (quartz) : Deuxième élément le plus répandu dans la croûte terrestre, la silice ne se trouve jamais à l'état naturel et s'allie avec un certain nombre de métaux différents.
La silice, SiO2, a une forme cristalline appelée quartz, qui se trouve dans de nombreux types de roches, et est le deuxième minéral le plus abondant dans la croûte terrestre.
Ce minéral très ferme est généralement incolore. Le dioxyde de silicium existe naturellement dans la terre et dans notre corps.
Il n'y a pas encore de preuves suggérant qu'il est dangereux d'ingérer en tant qu'additif alimentaire, mais des recherches supplémentaires sont nécessaires sur le rôle qu'il joue dans le corps.
L'inhalation chronique de poussière de silice peut entraîner une maladie pulmonaire.
Les personnes qui souffrent d'allergies graves ont tout intérêt à savoir quels additifs contiennent les aliments qu'elles consomment.
Mais même si vous n'avez pas de telles allergies, il est préférable d'être prudent avec les additifs alimentaires.
Et même des changements mineurs dans les niveaux de minéraux peuvent avoir un effet profond sur un fonctionnement sain.
Une bonne approche consiste à manger des aliments entiers et à obtenir des niveaux sains de dioxyde de silicium.
Comme pour de nombreux additifs alimentaires, les consommateurs sont souvent préoccupés par le dioxyde de silicium en tant qu'additif.
Cependant, de nombreuses études suggèrent qu'il n'y a aucune raison pour ces préoccupations.

Que dit la recherche ?
Le fait que le dioxyde de silicium se trouve dans les plantes et l'eau potable suggère qu'il est sans danger.
La recherche a montré que la silice que nous consommons dans notre alimentation ne s'accumule pas dans notre corps.
Au lieu de cela, le dioxyde de silicium est évacué par nos reins.
Cependant, la silicose, une maladie pulmonaire progressive et souvent mortelle, peut survenir à la suite d'une inhalation chronique de poussière de silice.
Cette exposition et cette maladie surviennent principalement chez les personnes qui travaillent dans :
-exploitation minière
-construction
-l'extraction
-la sidérurgie
-sablage

Dans la majorité des silicates, l'atome de silicium présente une coordination tétraédrique, avec quatre atomes d'oxygène entourant un atome de Si central (voir Cellule unitaire 3-D).
Ainsi, SiO2 forme des solides en réseau tridimensionnel dans lesquels chaque atome de silicium est lié de manière covalente de manière tétraédrique à 4 atomes d'oxygène.
En revanche, le CO2 est une molécule linéaire.
Les structures radicalement différentes des dioxydes de carbone et de silicium sont une manifestation de la règle de la double liaison.
SiO2 a un certain nombre de formes cristallines distinctes, mais elles ont presque toujours la même structure locale autour de Si et O.
Dans le α-quartz, la longueur de la liaison Si-O est de 161 pm, alors que dans la α-tridymite, elle est comprise entre 154 et 171 pm.
L'angle Si-O-Si varie également entre une faible valeur de 140° dans la -tridymite, jusqu'à 180° dans la -tridymite.
Dans le quartz , l'angle Si-O-Si est de 144°.

Polymorphisme
Le quartz alpha est la forme stable du SiO2 solide à température ambiante.
Les minéraux à haute température, la cristobalite et la tridymite, ont à la fois des densités et des indices de réfraction inférieurs à ceux du quartz.
La transformation du α-quartz en bêta-quartz a lieu brusquement à 573 °C.
La transformation s'accompagnant d'un changement de volume important, elle peut facilement induire la fracturation des céramiques ou des roches passant par cette limite de température.
Les minéraux à haute pression, la seifertite, la stishovite et la coésite, cependant, ont des densités et des indices de réfraction plus élevés que le quartz.
Stishovite a une structure de type rutile où le silicium est de 6 coordonnées.
La densité de la stishovite est de 4,287 g/cm3, ce qui se compare au α-quartz, la plus dense des formes à basse pression, qui a une densité de 2,648 g/cm3.
La différence de densité peut être attribuée à l'augmentation de la coordination car les six longueurs de liaison Si-O les plus courtes dans la stishovite (quatre longueurs de liaison Si-O de 176 pm et deux autres de 181 pm) sont supérieures à la longueur de liaison Si-O ( 161 h) en α-quartz.
Le changement de coordination augmente l'ionicité de la liaison Si-O.
Plus important encore, tout écart par rapport à ces paramètres standard constitue des différences ou des variations microstructurales, qui représentent une approche d'un solide amorphe, vitreux ou vitreux.

La silice faujasite, un autre polymorphe, est obtenue par désalumination d'une zéolithe Y ultra-stable à faible teneur en sodium avec un traitement combiné acide et thermique.
Le produit résultant contient plus de 99 % de silice et présente une cristallinité et une surface spécifique élevées (plus de 800 m2/g).
La faujasite-silice a une stabilité thermique et acide très élevée.
Par exemple, il maintient un degré élevé d'ordre moléculaire ou de cristallinité à longue distance même après ébullition dans de l'acide chlorhydrique concentré.

SiO2 fondu
La silice fondue présente plusieurs caractéristiques physiques particulières qui sont similaires à celles observées dans l'eau liquide : dilatation thermique négative, densité maximale à des températures d'environ 5000 °C et une capacité calorifique minimale.
La densité des dioxydes de silicium diminue de 2,08 g/cm3 à 1950 °C à 2,03 g/cm3 à 2200 °C.

SiO2 moléculaire
Le SiO2 moléculaire est une structure linéaire.
Le dioxyde de silicium a été produit en combinant du monoxyde de silicium avec des atomes d'oxygène dans une matrice d'argon.
Le dioxyde de silicium dimère (SiO2)2 a été généré en faisant réagir de l'O2 avec du monoxyde de silicium dimère isolé dans la matrice (Si2O2).
Dans le dioxyde de silicium dimère, il y a deux atomes d'oxygène faisant le pont entre les atomes de silicium avec un angle Si-O-Si de 94° et une longueur de liaison de 164,6 pm et la longueur de liaison Si-O terminale est de 150,2 pm.
La longueur de la liaison Si-O est de 148,3 pm, ce qui se compare à la longueur de 161 pm dans le α-quartz.
L'énergie de liaison est estimée à 621,7 kJ/mol.

Synonymes :
Quartz, Silice, Cristobalite, Sable

Occurrence naturelle
Géologie
Le SiO2 se trouve le plus souvent dans la nature sous forme de quartz, qui constitue plus de 10 % en masse de la croûte terrestre.
Le quartz est le seul polymorphe de silice stable à la surface de la Terre.
Des occurrences métastables des formes à haute pression coesite et stishovite ont été trouvées autour des structures d'impact et associées à des éclogites formées pendant le métamorphisme à ultra-haute pression.
Les formes à haute température de la tridymite et de la cristobalite sont connues dans les roches volcaniques riches en silice.
Dans de nombreuses régions du monde, la silice est le principal constituant du sable.

Nom IUPAC
Dioxyde de silicone

Qu'est-ce que le dioxyde de silicium ?
Le dioxyde de silicium, ou silice, est une combinaison de silicium et d'oxygène, deux matériaux naturels très abondants.
Il existe de nombreuses formes de silice.
Ils ont tous la même composition mais peuvent avoir un nom différent, selon la façon dont les particules s'arrangent.
En général, il existe deux groupes de silice : la silice cristalline et la silice amorphe.

Le dioxyde de silicium est largement présent dans la nature.
L'Agence pour le registre des substances toxiques et des maladies (ATSDR) donne une idée de la fréquence de ce composé.
Le dioxyde de silicium est plus facile à reconnaître par son nom commun, le quartz, qui représente environ 12% de la croûte terrestre.
Cependant, le dioxyde de silicium est également présent naturellement dans tout, de l'eau et des plantes aux animaux.
Le sable de silice recouvre de nombreuses plages et constitue la plupart des roches de la planète.
En fait, les minéraux contenant de la silice ou la silice elle-même constituent plus de 95 % de la croûte terrestre.
Le dioxyde de silicium existe également dans de nombreuses plantes que les humains consomment régulièrement, telles que :
-verts feuillus foncés
-certains grains et céréales, comme l'avoine et le riz brun
-des légumes, comme des betteraves et des poivrons
-luzerne
Le dioxyde de silicium est également présent naturellement dans le corps humain, bien que son rôle exact ne soit toujours pas clair.

Autres noms
Quartz
Silice
Oxyde de silice
Oxyde de silicium (IV)
Silice cristalline
Silice pure
Silicea
Sable de silice

Le dioxyde de silicium est un mélange chimique naturel de silicium et d'oxygène utilisé dans de nombreux produits alimentaires en tant qu'agent antiagglomérant.
Le dioxyde de silicium est généralement sans danger en tant qu'additif alimentaire, bien que certaines agences demandent des directives plus strictes concernant la qualité et les caractéristiques du dioxyde de silicium présent dans les aliments.

La biologie
Même si elle est peu soluble, la silice est présente dans de nombreuses plantes.
Les matières végétales à haute teneur en phytolithe de silice semblent être importantes pour les animaux au pâturage, des insectes broyeurs aux ongulés.
La silice accélère l'usure des dents, et des niveaux élevés de silice dans les plantes fréquemment consommées par les herbivores peuvent s'être développés comme mécanisme de défense contre la prédation.
La silice est également le principal composant de la cendre de balle de riz, qui est utilisée, par exemple, dans la filtration et la fabrication de ciment.
Depuis plus d'un milliard d'années, la silicification dans et par les cellules est courante dans le monde biologique.
Dans le monde moderne, il se produit dans les bactéries, les organismes unicellulaires, les plantes et les animaux (invertébrés et vertébrés).

Parmi les exemples marquants, citons :
Tests ou frustules (c.-à-d. coquilles) de diatomées, de radiolaires et d'amibes testiculaires.
Des phytolithes de silice dans les cellules de nombreuses plantes, y compris les Equisetaceae, pratiquement toutes les graminées et un large éventail de dicotylédones.
Les spicules formant le squelette de nombreuses éponges.
Les minéraux cristallins formés dans l'environnement physiologique présentent souvent des propriétés physiques exceptionnelles (par exemple, résistance, dureté, ténacité à la fracture) et ont tendance à former des structures hiérarchiques qui présentent un ordre microstructural sur une gamme d'échelles.
Les minéraux sont cristallisés à partir d'un environnement sous-saturé en silicium, et dans des conditions de pH neutre et de basse température (0–40 °C).

Le dioxyde de silicium n'est pas clair en quoi la silice est importante dans la nutrition des animaux.
Ce domaine de recherche est difficile car la silice est omniprésente et, dans la plupart des cas, ne se dissout qu'en quantités infimes.
Néanmoins, il se produit certainement dans le corps vivant, créant le défi de créer des contrôles sans silice à des fins de recherche.
Ceci rend difficile de savoir quand la silice présente a eu des effets bénéfiques opératoires, et quand sa présence est fortuite, voire nocive.
Le consensus actuel est qu'il semble certainement important dans la croissance, la force et la gestion de nombreux tissus conjonctifs.
Cela est vrai non seulement pour les tissus conjonctifs durs tels que les os et les dents, mais peut-être aussi pour la biochimie des structures subcellulaires contenant des enzymes.

SiO2 est un oxyde de silicium avec un nom chimique Silicon Dioxide.
Le dioxyde de silicium est également appelé silice ou bromure de Kalii ou oxyde de silicium ou acide silicique.
Le dioxyde de silicium est largement présent dans la nature sous forme de quartz.
Le dioxyde de silicium est obtenu sous forme transparente à grise, sous sa forme cristalline ou amorphe en poudre.
Le dioxyde de silicium est un composé inodore et insipide.

Numéro CAS : 7631-86-9
CHEBI:30563
ChemSpider : 22683
Carte d'information ECHA : 100.028.678
Numéro CE : 231-545-4
Numéro E : E551 (régulateurs d'acidité, ...)
Référence Gmelin : 200274
KEGG : C16459
MeSH : Silicium+dioxyde
CID PubChem : 24261
Numéro RTECS : VV7565000
UNII : ETJ7Z6XBU4
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID1029677

Alors que de nombreuses études de Trusted Source sur la silice ont été réalisées sur des animaux, les chercheurs n'ont trouvé aucun lien entre l'additif alimentaire dioxyde de silicium et un risque accru de cancer, de lésions organiques ou de décès.
En outre, des études de Trusted Source n'ont trouvé aucune preuve que le dioxyde de silicium en tant qu'additif dans les aliments puisse affecter la santé reproductive, le poids à la naissance ou le poids corporel.
La Food and Drug Administration (FDA) des États-Unis a également reconnu le dioxyde de silicium comme un additif alimentaire sûr.
En 2018, l'Autorité européenne de sécurité des aliments a exhorté l'Union européenne à imposer des directives plus strictes sur le dioxyde de silicium jusqu'à ce que des recherches supplémentaires puissent être menées.
Leurs préoccupations se sont concentrées sur les particules de taille nanométrique (dont certaines étaient inférieures à 100 nm).
Auparavant, les directives suivaient un document de 1974 préparé en association avec l'Organisation mondiale de la santé.
Cet article a révélé que les seuls effets négatifs sur la santé liés au dioxyde de silicium ont été causés par une carence en silicium.
Des recherches plus récentes pourraient modifier les lignes directrices et les recommandations.

Formule chimique : SiO2
Masse molaire : 60,08 g/mol
Aspect : solide transparent (amorphe) blanc/jaune blanchâtre (poudre/sable)
Densité : 2,648 (α-quartz), 2,196 (amorphe) g·cm−3
Point de fusion : 1 713 °C (3 115 °F; 1 986 K) (amorphe) (p4.88) à
Point d'ébullition : 2 950 °C (5 340 °F ; 3 220 K)
Susceptibilité magnétique (χ) : −29,6·10−6 cm3/mol

Le dioxyde de silicium (silice, SiO2, SAS) et le dioxyde de titane (TiO2) sont produits en grandes quantités et appliqués dans de nombreux produits de consommation et alimentaires.
En conséquence, il existe une exposition humaine potentielle et une absorption systémique subséquente de ces particules.
Dans cette étude, nous montrons la caractérisation et la quantification du silicium total (Si) et du titane (Ti), et des particules de SiO2 et TiO2 dans des échantillons de tissus post-mortem de 15 personnes décédées.
Les tissus inclus sont le foie, la rate, les reins et les tissus intestinaux le jéjunum et l'iléon.
L'analyse de bas niveau a été rendue possible par l'utilisation de méthodes de digestion d'échantillons entièrement validées combinées à des techniques de spectrométrie de masse à haute résolution (spICP-HRMS) à plasma couplé par induction.
Les résultats montrent une concentration de Si total allant de <2 à 191 mg Si/kg (valeurs médianes de 5,8 (foie), 9,5 (rate), 7,7 (rein), 6,8 (jéjunum), 7,6 (iléon) mg Si/kg ) tandis que le SiO2 particulaire variait de <0,2 à 25 mg Si/kg (valeurs médianes de 0,4 (foie), 1,0 (rate), 0,4 (rein), 0,7 (jéjunum, 0,6 (iléon) mg Si/kg), expliquant environ 10% de la concentration totale en Si.
Les tailles de particules allaient de 150 à 850 nm avec un mode de 270 nm.
Pour le Ti total, les résultats montrent des concentrations allant de <0,01 à 2,0 mg Ti/kg (valeurs médianes de 0,02 (foie), 0,04 (rate), 0,05 (rein), 0,13 (jéjunum), 0,26 (iléon) mg Ti/kg ) tandis que les concentrations particulaires de TiO2 variaient de 0,01 à 1,8 mg Ti/kg (valeurs médianes de 0,02 (foie), 0,02 (rate), 0,03 (rein), 0,08 (jéjunum), 0,25 (iléon) mg Ti/kg).
En général, le TiO2 particulaire expliquait 80% de la concentration en Ti total.
Cela indique que la plupart du Ti dans ces tissus organiques est un matériau particulaire.
Les particules détectées comprennent des particules primaires, des agrégats et des agglomérats, et étaient dans la plage de 50 à 500 nm avec un mode dans la plage de 100 à 160 nm.
Environ 17 % des particules de TiO2 détectées avaient une taille < 100 nm.
La présence de particules de SiO2 et de TiO2 dans le tissu hépatique a été confirmée par microscopie électronique à balayage avec spectrométrie à rayons X à dispersion d'énergie.

DIOXYDE DE SILICONE
Silice
Quartz
7631-86-9
Cristobalite
Dioxosilane
La terre de diatomées
Gel de silice
Tridymite
Sable
Terre infusoire
Anhydride silicique
KIESELGUHR
Aérosil
112945-52-5
Silice cristalline
14808-60-7
Silice diatomée

Dioxyde de silicium : qu'est-ce que le dioxyde de silicium ? A quoi sert le dioxyde de silicium ? Et en avons-nous besoin ?
Vous êtes-vous déjà demandé ce qu'est ce petit paquet que vous trouvez dans les bouteilles d'aliments ou de suppléments ?
Vous savez, celui qui dit « Ne pas manger » même s'il se trouve avec votre nourriture ? Eh bien, c'est ce qu'on appelle un dessiccateur.
L'objectif principal du dioxyde de silicium est d'absorber l'excès d'humidité afin que les particules alimentaires fines ne s'agglutinent pas (comme le fait le sucre).
Ingrédient actif dioxyde de silicium ? Le dioxyde de silicium, plus communément appelé silice, mais qu'est-ce que le dioxyde de silicium ?
Examinons cette question et d'autres.

Qu'est-ce que le dioxyde de silicium ?
Chimiquement, le dioxyde de silicium est un type de quartz, la fusion des éléments silicium (Si) et oxygène (O).
Le dioxyde de silicium est l'une des substances les plus abondantes sur Terre, constituant 59 % de la croûte.
Si vous êtes déjà allé à la plage, vous aurez déjà vu de la silice.
Le dioxyde de silicium est juste que le dioxyde de silicium a un nom différent là-bas : sable
Et même s'il s'agit d'une «roche», vous serez surpris de savoir que la silice se trouve également dans les organismes.
Les plantes, les animaux et, oui même nous, en avons des traces.
Il y a de fortes chances que vous ayez mangé du dioxyde de silicium régulièrement, car tout, des légumes à l'avoine, en contient.

dicalité
Wessalon
Un verre
Ludox
Nyacol
Zorbax sil
Silice amorphe
Cab-O-sil
Christensénite
Crystoballite
Oxyde de silicium (IV)
61790-53-2
Terre siliceuse
Silice amorphe
QUARTZ (SIO2)
112926-00-8
Silice colloïdale
60676-86-0
Calcédoine
diatomite
Agate

Le dioxyde de silicium, également connu sous le nom de silice, est un composé chimique couramment utilisé dans les aliments comme agent anti-agglomérant ou dans les cosmétiques pour empêcher la corrosion, selon l'USDA.
Le dioxyde de silicium aide à garder les poudres fluides et sans humidité et est un additif courant dans les aliments comme la farine, la levure chimique, le sucre et le sel, selon la Food and Drug Administration (FDA).
Bien que le dioxyde de silicium soit sans danger pour la consommation, il peut être déconcertant d'entendre que vous mangez peut-être le même additif que celui utilisé dans votre maquillage.
Cependant, ce composé est totalement sûr à utiliser, selon l'USDA.
Sans dioxyde de silicium, de nombreux aliments que vous achetez commenceraient à former des grumeaux et à coaguler en raison de l'absorption d'humidité.

La silice est un composé chimique également connu sous le nom de dioxyde de silicium ou silox.
La formule chimique du silicium est SiO2.
La silice peut être trouvée dans de nombreuses formes de la nature.
Par exemple, le silex, le quartz et l'opale.
La silice est également connue sous le nom de dioxyde de silicium SiO2.
La silice a trois variétés cristallines principales : le quartz le plus abondant, la tridymite et la cristobalite.
La masse de la croûte terrestre est de 59 pour cent de silice.
Le quartz est principalement composé de silice.

La formule est SiO2.
Le dioxyde de silicium a une dureté de 7 sur l'échelle de Mohs.
Le dioxyde de silicium a une densité de 2,65 g/cm3 La silice, SiO2, est composée de silicone et d'oxygène.
Le dioxyde de silicium est connu depuis l'Antiquité, se trouve dans le sable et est un composant majeur du verre.
La silice est un composé chimique, également appelé dioxyde de silicium.
Le dioxyde de silicium peut parfois être trouvé comme substance, le quartz qui est généralement utilisé dans les bijoux, les tubes à essai, et lorsqu'il est placé sous pression, génère une charge électrique.
La silice est également connue sous le nom de dioxyde de silicium, le composé chimique est l'oxyde de silicium et la formule chimique est SiO2.
Composant principal du dioxyde de silicium dans la plupart des types de verre et de substances telles que le béton.
Silice (quartz); est un minéral naturel qui peut être trouvé dans les mines et utilisé dans la fabrication de produits en pierre et en argile.
La silice est inodore et de couleurs variées.

Silice – provient du silicone après son oxydation.
Le dioxyde de silicium aide à former la plupart des choses dures comme le verre, la porcelaine et du béton.
Dioxydes de silicium trouvés à l'état naturel dans le silex, les quarts et l'opale.
Le quartz Wesley hamachi, le minéral clair et opaque, est le deuxième minéral le plus répandu dans la croûte continentale de la Terre.
La forme hexagonale du minéral le rend unique et élégant à observer.
Silice: La silice peut être trouvée dans la nature sous 35 formes cristallines différentes.
L'une de ses formes est le quartz ; qui peut générer du courant lorsqu'une contrainte mécanique lui est appliquée.
La plupart des sables sont constitués de silice selon sa situation géographique.

La silice est également utilisée pour fabriquer du verre.
La silice (Quartz) est un composé chimique de dioxyde de silicium SiO2.
La silice se trouve souvent dans la nature sous forme de sable (non côtier), généralement sous forme de quartz.
La forme la plus courante de silice manufacturée est le verre.
La silice est un composé naturel qui a une caractéristique cristalline et peut être trouvé dans le sable de la plage.
L'utilisation la plus courante est celle du verre dans lequel la silice est fusionnée.

Silice; silice (quartz), la forme de dioxyde de silicium, SiO2, utilisée généralement sous la forme de sa poudre blanche préparée principalement dans la fabrication de verre, de verre soluble, de céramique et d'abrasifs.
La silice est la forme de dioxyde de silicium, SiO2, et se présente principalement sous forme de sable de quartz, de silex et d'agate.
La poudre de silice est utilisée pour fabriquer du verre, de la céramique, etc.
La silice SiO2 est le composé chimique du dioxyde de silicium.
Le dioxyde de silicium se forme lorsque le silicium est exposé à l'oxygène.
Le dioxyde de silicium a une liaison covalente et est un isolant électrique supérieur, possédant une stabilité chimique élevée.

Cab-o-sil M-5
Silice colloïdale
Cristobalite (SiO2)
Silice fondue
Verre de quartz
Le sable de quartz
Boue de silice
Dioxyde de silicone
SILICE VITRÉE
Dioxyde de silicium colloïdal

Formule linéaire : SiO2
Numéro CAS : 60676-86-0
Poids moléculaire : 60,08
Numéro CE : 262-373-8

Le dioxyde de silicium, ou silice, est un oxyde de silicium de formule chimique SiO2.
Le dioxyde de silicium se trouve dans la nature sous forme d'agate, d'améthyste, de calcédoine, de cristobalite, de silex, de sable, de QUARTZ et de tridymite sous forme de cristaux transparents et insipides.
L'inhalation de cristaux fins est toxique pour l'homme et entraîne une toxicité respiratoire.
Dans les produits alimentaires en poudre et les comprimés pharmaceutiques, du dioxyde de silicium est ajouté comme agent d'écoulement pour absorber l'eau.
La silice colloïdale est également utilisée comme agent de collage ou stabilisant pour le vin, la bière et le jus.

Terre siliceuse, purifiée
Min-U-Sil
Dioxyde de silicium (amorphe)
Dioxyde de silicium, fumé
Siliziumdioxid
14464-46-1
UNII-ETJ7Z6XBU4
91053-39-3
Kieselsaeureanhydride
15468-32-3
CHEBI:30563

Dioxyde de silicium dans les aliments et les suppléments
"Comme beaucoup d'autres termes chimiques que les gens pensent être nocifs simplement parce qu'ils sont difficiles à prononcer, le dioxyde de silicium semble inquiétant", a déclaré Bonnie Taub-Dix, RD, à LIVESTRONG.com.
"Mais le dioxyde de silicium apparaît naturellement dans de nombreux aliments, notamment les légumes-feuilles, l'avoine, les poivrons et les betteraves."
Lorsque le dioxyde de silicium vient aux suppléments, la silice est également un additif alimentaire commun trouvé dans de nombreuses poudres de protéines, selon Julie Upton, RD et co-fondatrice d'Appetite for Health.
Le composé empêche le lactosérum et d'autres poudres de protéines de s'agglomérer au fil du temps.
Outre son utilisation dans les aliments en poudre, la silice est également utilisée comme stabilisant dans la production de bière, selon la FDA.
Cependant, l'additif est ensuite filtré de l'alcool dans les étapes de traitement finales.

SiO2
(SiO2)n
43-63C
MFCD00011232
ETJ7Z6XBU4
Dioxyde de silicium, colloïdal
ENT 25 550
[SiO2]
Silice cristalline - fondue
Gel de silice
Dioxyde de silicium, gel amorphe
Dioxyde de silicone
Déshydratant de gel de silice, indiquant
Célite
Sable, Ottawa
Sable, Mer
déshydratant de gel de silice
MFCD00217788
Silice mésostructurée
Sillikolloïde
Acticel
Aérosil 380

Que fait le dioxyde de silicium ?
Le dioxyde de silicium est une substance couramment utilisée dans diverses applications industrielles.
Tout, de la céramique au verre, utilise du dioxyde de silicium sous une forme ou une autre.
Dans l'industrie alimentaire, la silice est le plus souvent utilisée comme antiagglomérant.
De nombreux aliments, comme le sucre et la farine, ont tendance à s'agglomérer dans des conditions humides.
L'humidité favorise également la croissance bactérienne et peut raccourcir la durée de conservation d'un produit.
Le dioxyde de silicium empêche cela en absorbant l'excès d'humidité de l'atmosphère.
Le dioxyde de silicium peut être mélangé directement dans les aliments ou séparé dans son propre récipient, comme c'est le cas avec le sachet déshydratant.

Le dioxyde de silicium est-il naturel ou synthétique ?
Comme elle est assez abondante, la silice commerciale est souvent dérivée de sources naturelles.
Le quartz naturel est obtenu à partir de l'extraction du sable puis broyé ou broyé.
Un traitement supplémentaire peut être nécessaire pour créer une silice plus pure ou plus fine, selon l'utilisation finale.

Améthyste
Aquafil
Carplex
cataloïde
Crysvarl
Extrusil
Flintshot
Nalcoag
Novaculite
Porasil
Santocel
Silikil
Silikill
Siloxyde
Sipernat
Superfloss

Le dioxyde de silicium est un composé qui se trouve naturellement dans la croûte terrestre à l'état cristallin.
Le dioxyde de silicium peut être obtenu à partir de l'extraction et de la purification du quart.
Le dioxyde de silicium se trouve également dans certains organismes et animaux, le corps humain (c'est un composant des ligaments, du cartilage et de la musculature humains), ainsi que dans certaines plantes (en particulier les céréales) et dans l'eau potable.
De plus, il est créé en laboratoire et utilisé comme additif alimentaire courant, présent dans des ingrédients tels que les ingrédients de cuisson, les poudres de protéines et les épices séchées.
Ce composé a une variété d'utilisations dans des industries allant de l'alimentation et des cosmétiques à la construction et à l'électronique.

De quoi est composé le dioxyde de silicium ?
Le dioxyde de silicium est composé d'une combinaison de silicium (Si) et d'oxygène (O), c'est pourquoi il a la formule chimique SiO2.

Qu'est-ce que la silice et en quoi le dioxyde de silicium est-il différent ?
Le dioxyde de silicium porte le nom commun de silice.
Le dioxyde de silicium est également parfois appelé anhydride silicique ou silicate.

La silice/le dioxyde de silicium se présente sous plusieurs formes, selon la façon dont il est fabriqué, notamment :
Silice cristalline, qui est généralement obtenue à partir de l'extraction de quartz.
Le quartz comprend en fait un pourcentage élevé de la croûte terrestre, ce type est donc largement disponible.
Ce n'est pas la forme utilisée dans les aliments et peut être problématique lorsqu'elle est inhalée sur de longues périodes de temps.
Silice amorphe, présente dans les sédiments et les roches terrestres.
Cela forme également la diatomite, la silice de diatomée ou la terre de diatomées, qui sont constituées de dépôts qui s'accumulent au fil du temps dans les sédiments des rivières, des ruisseaux, des lacs et des océans.
C'est le type le plus souvent utilisé comme agent anti-agglomérant pour maintenir l'écoulement libre des aliments en poudre et pour empêcher l'absorption d'humidité.
Dioxyde de silicium colloïdal, qui est utilisé dans la fabrication de comprimés.
Ce type se trouve dans les suppléments car il a des effets anti-agglomérant, adsorbant, désintégrant et glissant.

Pourquoi le dioxyde de silicium est-il utilisé dans les aliments et les suppléments ?
Le dioxyde de silicium amorphe synthétique est le type le plus souvent utilisé comme additif alimentaire.
Le dioxyde de silicium est généralement fabriqué par hydrolyse en phase vapeur.

Quels aliments contiennent du dioxyde de silicium ? Vous trouverez du dioxyde de silicium en petites quantités ajoutées aux aliments, tels que :
-farines
-poudres de protéines
-levure chimique
-sucre de confiserie
-sel
-mélanges d'épices, d'herbes et d'assaisonnements
-bière (elle est retirée de la bière par filtration avant le traitement final)
-produits à base d'œufs séchés
-aliments pour animaux/bétail
- gélules de supplément

Les silicates sont également présents dans une variété d'aliments végétaux inclus dans l'alimentation humaine, y compris les légumes et les céréales, tels que les légumes-feuilles, les poivrons, les betteraves, les choux, le riz et l'avoine.
Parce qu'il a la capacité de bloquer l'absorption d'humidité et d'empêcher les ingrédients de s'agglutiner/s'agglomérer, le dioxyde de silicium est utilisé dans les produits alimentaires pour aider à conserver leur texture.
Le dioxyde de silicium est le plus souvent trouvé dans les produits en granulés ou en poudre, car comme le décrit la Food and Drug Administration (FDA) des États-Unis, « il augmente la vitesse de dispersion, en gardant les particules alimentaires séparées et en permettant à l'eau de les mouiller individuellement au lieu de former des grumeaux. "

À quoi sert le dioxyde de silicium dans les aliments et les suppléments ?
Selon l'USDA, le dioxyde de silicium a des propriétés qui lui confèrent les fonctions suivantes dans les aliments et les suppléments :
-Fonctionne comme un agent anti-agglomérant
-Empêche la corrosion
-Démousse
-Empêche les poudres d'absorber l'humidité
-Aide à stabiliser et clarifier la bière
-Aide à transporter et à distribuer les huiles aromatisantes
-Absorbe l'alcool
-Aide à la transformation du vin et de la production de gélatine
-Selon la structure du dioxyde de silicium, il peut apparaître comme un cristal transparent, insipide ou une poudre amorphe (parfois appelée poudre de silice).

La silice amorphe a « des propriétés physiques et chimiques très uniques et un potentiel en tant qu'additif dans diverses industries de transformation », comme l'a décrit l'USDA.
Par exemple, il a une petite taille de particule, une surface spécifique élevée et des capacités de gélification et d'épaississement.
Une autre chose qui rend la silice unique est sa solubilité. Le dioxyde de silicium n'est soluble ni dans l'eau ni dans les solvants organiques.
En plus d'être utilisée dans les compléments alimentaires et les cosmétiques, la silice est utilisée dans la production de boîtes de conserve, de films imperméables, de peintures, de caoutchoucs de silicone, de composés de polyester, de formulations dentaires, d'émulsions, de pesticides secs, d'amendements de sol et de terre à gazon.
La production de dioxyde de silicium est une forme de « nanotechnologie », qui consiste à prendre un matériau et à le transformer en très petites particules, avec des dimensions comprises entre un et 100 nanomètres.
Cela modifie les propriétés et les fonctions physiques, chimiques et biologiques du matériau.
Alors que la nanotechnologie dans la transformation des aliments peut aider à améliorer le goût, la couleur, l'apparence, l'uniformité et la texture des aliments, elle pourrait également changer la matière qui est absorbée et excrétée dans le corps humain.

Vulkasil
Cherts
Néosil
Néosyl
Neige
Aerosil-degussa
Imsil
métacristobalite
Silice vitreuse
Zipax
Silice de quartz
alpha-Quartz
Farine fossile
Silice pyrogénée
Poussière de quartz
Cristal de roche
Quartz rose
Poussière de silice
Carbone blanc
Chromosorb P
Particules de silice

Le silicium est le deuxième élément le plus abondant sur Terre, derrière l'oxygène.
Près de 30% de la croûte de notre planète est constituée de cette substance, il n'est donc pas surprenant que le dioxyde de silicium se trouve également dans les aliments.
Cependant, le silicium est rarement trouvé sur les dioxydes de silicium propres.
Au lieu de cela, le dioxyde de silicium se combine avec l'oxygène et d'autres éléments pour former des matériaux de silicate, qui sont la plus grande classe de matériaux rocheux sur Terre et composent 90 % de la croûte terrestre.
L'un de ces matériaux est la silice, ou dioxyde de silicium, qui est le composant le plus courant du sable.
La silice se trouve également naturellement dans certains aliments et le dioxyde de silicium est ajouté à de nombreux produits alimentaires et suppléments.
Le dioxyde de silicium est couramment utilisé sous forme de dioxyde de silicium comme agent anti-agglomérant dans les aliments et les suppléments pour empêcher les ingrédients de s'agglutiner ou de coller ensemble, et il est parfois ajouté aux liquides et aux boissons pour contrôler la mousse et l'épaisseur.

Oeil du tigre
Vulkasil S
Superfloss de célite
Poussière de cristobalite
Snowtex O
Corasil II
Obligation d'argent B
Cab-O-sperse
alpha-cristobalite
alpha-Crystobalite
Diatomite calcinée
TPLM Tokusil
Dri-Die
Obligation en or R
Cabosil st-1
Manosil vn 3
Sil-Co-Sil
Ultrasil VH3
Ultrasil VN3

La silice amorphe synthétique (SAS, SiO2) et le dioxyde de titane (TiO2), ce dernier sous forme de pigment blanc, sont produits industriellement en grandes quantités.
Le SAS est utilisé comme additif alimentaire, est fabriqué par plusieurs procédés de production et se compose principalement de particules primaires de taille nanométrique qui forment de petits agrégats et des agglomérats plus gros.
Le TiO2 en tant que pigment blanc est utilisé comme additif alimentaire, dans les produits de soins personnels (par exemple le dentifrice) et dans de nombreux autres produits de consommation.
Le dioxyde de silicium contient une fraction de particules primaires de taille nanométrique (<100 nm).
En conséquence, l'exposition humaine et l'absorption systémique subséquente de ces particules deviennent probables.
Cependant, seules des données limitées sont disponibles sur la présence de particules de SiO2 et de TiO2 dans les organes humains.
Nous n'avons signalé que récemment la présence de particules de TiO2 dans le foie et la rate.
Dans cette étude, l'accent était à l'origine mis sur la détermination des particules de SiO2 dans des échantillons de foie, de rate, de rein et d'intestin, cependant, pour renforcer les résultats de l'étude précédente, des particules de TiO2 ont également été mesurées dans ces nouveaux échantillons.
Depuis les années 1960, le SiO2 en tant qu'agent anti-agglomérant et le TiO2 en tant que pigment blanc sont des additifs alimentaires autorisés, et aux États-Unis en tant qu'additif colorant alimentaire (TiO2) et substance en contact avec les aliments dans les emballages alimentaires) et également appliqués dans les produits de consommation et médicaux .
Silicates de sodium, de calcium et de magnésium et silice hydratée, SiO2.
nH2O, contiennent du Si inorganique naturellement présent.
Ces dernières peuvent former de petites particules d'une taille de 1 à 5 nm et peuvent être trouvées dans les eaux naturelles, y compris les eaux potables et minérales.
Il existe des données limitées sur la présence de particules de TiO2 dans l'environnement ou dans des produits alimentaires non traités tels que le lait cru, les légumes et la viande.

Au cours du cycle de vie des produits, des rejets de particules de SiO2 et de TiO2 se produisent, entraînant une exposition humaine directe (orale, pulmonaire et cutanée) et indirecte (via l'environnement).
Bien que les niveaux tissulaires humains de l'élément Ti et du TiO2 particulaire aient été rapportés, aucune donnée n'est disponible sur les concentrations tissulaires humaines de l'élément Si et du SiO2 particulaire.
Bien qu'aucune donnée humaine sur l'absorption systémique des particules de SiO2 ne soit disponible, une étude sur des rongeurs a impliqué une absorption orale limitée de silice à des niveaux d'exposition réalistes des consommateurs.
L'absorption des particules de TiO2 par l'intestin a été étudiée chez l'animal, mais rarement chez l'homme.
Les seules études sur des volontaires humains menées avec l'administration d'une dose unique suggèrent que la biodisponibilité orale du TiO2 est faible.
Le dioxyde de silicium doit être noté qu'une faible absorption orale de nanomatériaux peut encore conduire à des charges organiques élevées lorsqu'il y a une exposition fréquente à long terme en combinaison avec une faible excrétion ou une persistance élevée.

Aérosil bs-50
Aérosil K 7
Cabosil N 5
Carplex 30
Carplex 80
Pigment Blanc 27
Sidérite (SiO2)
Snowtex 30
Syton 2X
Tridymite 118
Zéofree 80
Cab-O-grip II
Oxyde de silicium (IV) amorphe
Tridimite [français]
Gel de silice amorphe

Formule composée : O2Si
Poids moléculaire : 60,09
Aspect : poudre blanche
Point de fusion : 1 600° C (2 912° F)
Point d'ébullition : 2 230 °C (4 046 °F)
Densité : 2533 kg/m-3
Solubilité dans H2O : N/A
Masse exacte : 59,9668 g/mol
Masse monoisotopique : 59,967 Da

HI-Sil
Tridymite (SiO2)
Laine de verre, pour laboratoire
Sol positif 232
Sable, pur, maille 40-100
Aérogel 200
Aérosil 300
Poussière de silice amorphe
Ludox 40
Silanox 101
Silice (SiO2)
Vitasil 220
Sol positif 130M

Dans la présente étude, la présence de particules de SiO2 et de TiO2 dans le foie, la rate, les reins, le jéjunum et l'iléon post mortem de 15 personnes décédées a été déterminée, grâce aux derniers développements des méthodes de détection analytique.
Le foie et la rate ont été inclus dans cette étude car les nanomatériaux sont généralement absorbés par le système des phagocytes mononucléaires (MPS) et se distribuent ainsi généralement dans le foie et la rate, ainsi que dans les reins.
Les informations sur la présence de particules de SiO2 et de TiO2 dans les tissus intestinaux sont également considérées comme pertinentes en raison de l'absorption signalée de particules par les cellules M dans les plaques de Peyer, qui se trouvent principalement dans le jéjunum et l'iléon.
Les concentrations de Si total et de Ti total ont été mesurées à l'aide de la spectrométrie de masse à haute résolution à plasma à couplage inductif (ICP-HRMS), tandis que les particules de SiO2 et de TiO2 ont été mesurées à l'aide d'une ICP-MS à particule unique (spICP-MS) sur, respectivement, un triple quadripôle. ICP-MSMS et un ICP-HRMS et un instrument.
Les tissus ont ensuite été étudiés par microscopie électronique à balayage à haute résolution avec spectrométrie à rayons X à dispersion d'énergie (SEM-EDX) pour confirmer la présence et la taille des particules de SiO2 et TiO2.

Aliments avec de la silice
Des données convaincantes suggèrent que la silice est essentielle pour votre santé, mais davantage de preuves sont nécessaires pour le confirmer.
Les régimes alimentaires typiques contiennent probablement suffisamment de silice qui peut être absorbée pour des avantages potentiels pour la santé, malgré les perceptions négatives du silicium comme étant dangereux.

Le dioxyde de silicium se présente sous forme de cristaux ou de poudre incolores, inodores, insipides, blancs ou incolores.
Les dioxydes de silicium de nombreuses formes différentes peuvent être classés comme cristallins, amorphes ou vitreux.
Dans les formes cristallines du dioxyde de silicium, tous les atomes qui composent les substances sont disposés selon des motifs ordonnés qui ont la forme de cubes, de rhomboèdres ou d'autres figures géométriques.
Dans le dioxyde de silicium amorphe, les atomes de silicium et d'oxygène sont disposés de manière aléatoire, sans aucun motif net.
Le dioxyde de silicium vitreux est une forme vitreuse du composé qui peut être transparente, translucide ou opaque.
Les diverses formes de dioxyde de silicium peuvent être converties d'une forme à une autre par chauffage et changements de pression.

Une forme particulièrement intéressante de dioxyde de silicium est le gel de silice, une forme pulvérulente de dioxyde de silicium amorphe qui est hautement adsorbant.
Un matériau adsorbant (contrairement à un matériau absorbant) est un matériau capable d'éliminer de l'air un matériau tel que l'eau, l'ammoniac, l'alcool ou d'autres gaz.
Le second matériau se lie faiblement à la surface externe des particules de gel de silice.
Le gel de silice est capable d'adsorber de 30 à 50 pour cent de son propre poids en eau de l'atmosphère environnante avant qu'il ne devienne saturé.
Le gel de silice n'est pas chimiquement altéré par le processus d'adsorption et reste sec même lorsqu'il est saturé.
L'eau adsorbée peut être chassée simplement en chauffant le gel de silice, permettant au matériau de retrouver ses propriétés adsorbantes.

COMMENT LE dioxyde de silicium EST FABRIQUÉ
Bien que des méthodes soient disponibles pour synthétiser le dioxyde de silicium, il n'y a aucune raison pratique de le faire.
Les quantités abondantes de dioxyde de silicium présentes dans la croûte terrestre suffisent à satisfaire tous les besoins industriels.
Parmi les minéraux et les terres qui contiennent du dioxyde de silicium sous une forme non combinée figurent le quartz, le silex, la diatomite, la stishovite, l'agate, l'améthyste, la calcédoine, la cristobalite et la tridymite.

Terre siliceuse purifiée (NF)
Terre siliceuse, purifiée [NF]
Nanosphères creuses d'oxyde de silicium
Aérosil A 300
Aérosil E 300
Aérosil M-300
Nyacol 830
Sibelite M3000
Sibelite M 4000
Sibelite M 6000
Quazo puro [italien]
Caswell n° 734A
Nalfloc 1050
Quso 51
Sicron F300
Sikron F 100
Spectrosil
Accusé
Coesite
Fuselex
Nalcast
Nyacol 1430
Optocil
Quartzine
sable de quartz
Rancosil
Suprasil
Tridimité

Silice (quartz); La "silice", ou dioxyde de silicium (SiO2), se présente sous une forme cristalline ou non cristalline (amorphe).
Le quartz est un solide incolore, inodore, non combustible et un composant de nombreuses poussières minérales.
La silice (quartz) ; la silice (quartz) est un matériau industriel, son sable est souvent utilisé pour la fabrication du verre.
Le dioxyde de silicium est récupéré de mon exploitation minière et un impact environnemental limité sur la terre.
Silice (quartz) : Silice également appelée dioxyde de silicium, composé des deux éléments les plus abondants dans la croûte terrestre.
La silice a trois variétés cristallines principales : le quartz (de loin le plus abondant), la tridymite et la cristobalite.
Silice (Quartz) : Le quartz, deuxième minéral le plus répandu sur la croûte terrestre, appartient au système cristallin rhomboédrique ou trigonal et peut être fabriqué par des procédés hydrothermaux en autoclave.

Silice amorphe fondue
Siltex
Quartz vitreux
Silice vitreuse
Poussière de tridymite
W 12 (remplissage)
bêta-Quartz
Quartz fondu
Quartz alpha MIN-U-sil
Quartz-bêta
Quso G 30
Verre de silice
Quartz amorphe
Insecticide Dri-Die 67
Nalco 1050
Quazo puro
Silice amorphe fumée
Silice vitrifiée
MFCD00163736
Silice colloïdale pyrogène
Sable, pour analyse, maille 40-100
Gel de silice, sphérique, 60 angströms

Le dioxyde de silicium, également connu sous le nom de silice amorphe synthétique (SAS), est largement utilisé dans les produits alimentaires en tant qu'épaississant, agent antiagglomérant et support de parfums et d'arômes.
Dérivé du quartz naturel, le silicium est le minéral le plus abondant dans la croûte terrestre.
Le dioxyde de silicium est également naturellement présent dans l'eau et les aliments à base de plantes, en particulier les céréales comme l'avoine, l'orge et le riz.
Le silicium ne doit pas être confondu avec le silicone, une matière plastique qui contient du silicium et d'autres produits chimiques utilisés pour fabriquer des implants mammaires, des tubes médicaux et d'autres dispositifs médicaux.

Silice amorphe synthétique
Silice hydrophobe 2482
Silice fondue
Suprasil W
Vitréosil IR
Borsil P
Terre de diatomées calcinée
Gel de silice, sphérique, 100 angströms
Gel de silice, sphérique, 300 angströms
silane, dioxo-
Dioxyde de silicium cristallisé
Optocil (quartz)
CP-SilicePLOT
Terre de diatomées, calcinée
Oxyde de silicium, di- (sable)
Sable de quartz [allemand]
S-Col

Applications
Les silices existent sous forme de poudres blanches et pelucheuses qui sont produites par un procédé humide, produisant de la silice ou du gel de silice, ou une voie thermique, produisant de la silice pyrogène (fumée).
Dans les aliments en poudre, la silice s'accroche aux particules des aliments et les empêche de s'agglomérer.
Cela permet aux produits pulvérulents de rester fluides et aux autres produits faciles à séparer.
Le dioxyde de silicium sert également d'agent antimousse, de support, d'agent de conditionnement, d'agent réfrigérant dans les boissons maltées (comme la bière) et d'auxiliaire de filtration.
Le dioxyde de silicium est également utilisé pour fabriquer des matériaux tels que des adhésifs et du papier pour les matériaux d'emballage alimentaire.
En tant qu'additif direct, conformément à la réglementation de la FDA des États-Unis, les niveaux de SAS ne peuvent pas dépasser 2 % en poids de l'aliment, et en tant qu'additif indirect, il ne peut être utilisé que dans la quantité requise pour produire l'effet fonctionnel souhaité.

Formule linéaire : SiO2
Numéro MDL : MFCD00011232
N° CE : 262-373-8
N° Beilstein/Reaxys : N/A
CID Pubchem : N/A
Nom IUPAC : Dioxosilane
SOURIRE : O=[Si]=O
Identifiant InchI : InChI=1S/O2Si/c1-3-2
Clé InchI : VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N

Admafine SO 25H
Admafine SO 25R
Admafine SO 32H
Admafine SO-C 2
Admafine SO-C 3
Amiante cristobalite
Kéatite (SiO2)
Sg-67
Silice, amorphe, fumée, sans cristal
Silice fumée, sans cristallisation
Stishovite (SiO2)
ED-C (silice)
Fuselex ZA 30
Comme 1 (silice)
CCRIS 2475
CCRIS 3699
DQ12
Agate (SiO2)
Célite 545

La silice, également appelée dioxyde de silicium, composé des deux éléments les plus abondants dans la croûte terrestre, le silicium et l'oxygène, le SiO2.
La masse de la croûte terrestre est constituée à 59 % de silice, constituant principal de plus de 95 % des roches connues.
La silice a trois variétés cristallines principales : le quartz (de loin le plus abondant), la tridymite et la cristobalite.
Les autres variétés comprennent la coesite, la keatite et la lechatelierite.

Diméthylsiloxanes et silicones
Silice amorphe synthétique fumée
Silice cristalline - tridymite
FB 5 (silice)
Fuselex RD 120
Corning 7940
Quartz microcristallin
Silice synthétique amorphe, fumée
Denka F 90
Denka FB 30
Denka FB 44
Denka FB 74
Denka FS 30
Dri-Die 67
Gel de silice sphérique, granulométrie 40-75 mm
WGL 300

Le dioxyde de silicium a un poids moléculaire de 60,08 g/mol.
Le dioxyde de silicium a le plus faible coefficient de dilatation par la chaleur de toutes les substances connues.
La silice n'est soluble ni dans l'eau ni dans les solvants organiques, mais elle est soluble dans l'acide fluorhydrique.
Le chauffage avec de l'acide phosphorique concentré peut également dissoudre lentement le dioxyde de silicium.
Le dioxyde de silicium existe sous les formes cristalline et amorphe.
Leurs états physiques sont facilement différenciés par diffraction des rayons X ; la forme cristalline présente un diagramme de diffraction bien défini alors que la forme amorphe ne le fait pas.
La densité de la silice cristalline (par exemple du quartz) et de la silice amorphe est respectivement de 2,65 et 2,2 g/cm3 36 .
La silice est une poudre transparente, insipide, cristalline ou amorphe.
La forme amorphe de la silice peut être dissoute par des solutions alcalines concentrées chaudes, mais la forme cristalline de la silice n'est généralement pas soluble

Quartz cryptocristallin
FB 20 (silice)
Elsil 10
F 44 (remplissage)
D & D
SF 35
Elsil BF 100
F 125 (silice)
F 160 (silice)
Dioxyde de silicium, 99,998%, (base métal trace)
Fuselex RD 40-60
Silice, amorphe, fondue
Dioxyde de silicium, préparé chimiquement
EINECS 231-545-4
EINECS 238-455-4
EINECS 238-878-4
EINECS 239-487-1
HK 400
TGL 16319

Le dioxyde de silicium, SiO2, est le matériau à faible indice et à faible absorption utilisé en combinaison avec des revêtements de couche d'oxyde à indice élevé qui fonctionnent dans les régions UV (~200 nm) à IR (~3 m).
Les applications typiques incluent les revêtements antireflet pour l'optique laser proche UV, les miroirs entièrement diélectriques, les diviseurs de faisceau, les filtres passe-bande et les polariseurs.
La silice peut être utilisée en combinaison avec des couches spécifiques à haut indice, par exemple Hafnia, Zirconia et Tantala, pour former des structures multicouches avec des seuils de dommages élevés pour les applications laser UV spécialisées.
Les films de silice sont parfois utiles pour favoriser l'adhérence entre deux matériaux différents, en particulier des compositions d'oxyde.
Contrairement à la forme quartz mère, les films de silice sont amorphes et n'obtiennent jamais la densité, la dureté ou l'imperméabilité à l'eau équivalentes de la forme cristalline.

Propriétés du film
Les films de silice complètement oxydés sont sans absorption sur la plage inférieure à ~250 nm à au moins 5 m.
Les couches de film sont amorphes et lisses. Une contrainte de compression mécanique élevée limite l'épaisseur de l'épaisseur de la couche unique.
Lorsqu'on part de morceaux de silice, il se produit peu de dissociation et de perte d'oxygène pendant l'évaporation, et il n'est pas toujours nécessaire de fournir une pression de fond d'oxygène pour obtenir des films peu absorbants.
L'adhérence est bonne sur le verre, la plupart des autres oxydes et certains polymères.
Les films se développent généralement avec une structure amorphe et une densité de tassement relativement élevée, de sorte qu'ils présentent des changements d'indice minimaux lorsqu'ils sont ventilés à l'air humide.
L'apparition de bandes d'absorption d'eau proches de 2,9 et 6,2 m indique une densité de tassement moins que parfaite.
L'indice de réfraction est maximisé et l'absorption de la bande d'eau est minimisée grâce à l'utilisation de techniques de dépôt à haute énergie telles que l'IAD ou le dépôt par pulvérisation et une température de substrat élevée.
Des films de SiO2 à faible absorption peuvent être produits en oxydant le monoxyde de silicium dans un fond d'oxygène réactif.
L'évaporation proviendrait d'une boîte à chicanes et donc la possibilité de générer des microparticules est éliminée.
Alternativement, l'évaporation peut provenir de surfaces planes de gros morceaux de monoxyde de silicium qui sont balayés par un faisceau électronique de faible puissance.
Les films ainsi déposés présentent une faible absorption optique, mais il existe une possibilité d'émission de particules.

Indice de réfraction
Les indices de réfraction dépendent du degré d'oxydation, de la température du substrat et de l'énergie de dépôt.
La courbe ci-dessous montre des valeurs typiques.
Elles peuvent être légèrement supérieures aux valeurs de la silice fondue.

Célite(R), pour analyse, qualité analytique de haute pureté
Gel de silice 60, 0,060-0,2 mm (70-230 mesh)
Silice, quartz cristallin
Dioxyde de silicium (vitreux)
Code chimique des pesticides de l'EPA 072605
Silice 2482, hydrophobe
CI 7811
Silice cristalline, quartz
Silice cristalline : quartz
GP 7I
Gel de silice, pour chromatographie, 0,030-0,200 mm, 60 A
Gel de silice, pour chromatographie, 0,035-0,070 mm, 90 A
Gel de silice, pour chromatographie, 0,075-0,250 mm, 150 A
Gel de silice, pour le séchage, qualité non toxique, 3-6 mm
CAB-O-SIL N-70TS
Silice, tridymite cristalline
Kieselgel
Silice cristalline - quartz
AF-SO 25R
Quartz [Silice cristalline]

Propriétés physiques du matériau solide :
Poids moléculaire : 60
Point de fusion : 1700°C
Couleur : clair à blanc (voir la description de l'article)
Densité de cristal : 2.17g/cc
Paramètres d'évaporation
Température d'évaporation : ~1200°C
Conteneur source : pas de doublure pour E-beam
Cadence : 2 Å/sec.
Pression partielle d'oxygène : 1 x 10-5 Torr
Température du support : 200°C à 300°C
Moniteur à cristal de quartz rapport Z : 1
Formes et tailles : disponibles
Materion Advanced Chemicals propose des matériaux pour l'évaporation ainsi que des cibles de pulvérisation cathodique.

Le dioxyde de silicium, également connu sous le nom de silice, est le minéral le plus abondant dans la croûte terrestre, et on le trouve sur tous les continents sous des formes allant des poudres fines aux cristaux de roche géants.
En plus d'avoir une beauté naturelle sous sa forme minérale brute, la substance a des propriétés utiles avec des applications importantes dans la vie quotidienne.

Gel de silice, pour colonne chrom., ultrapur, 60-200 $6, 60A
Zorbax
verre de quartz
Dioxyde de silicium
Farine de silice (silice cristalline en poudre)
Silice cristalline : tridymite
gel de silice
Silice fondue
Silice, fumé
dioxyde de silicium
AI3-25549
GP 11I
DR 8
silice-
Silice fumée

Production de dioxyde de silicium
La silice amorphe ou silice précipitée est obtenue par acidification de solutions de silicate de sodium. Le gel de silice est lavé et déshydraté pour produire de la silice microporeuse incolore. La réaction impliquant un trisilicate avec l'acide sulfurique est donnée ci-dessous:

Na2Si3O7 + H2SO4 → 3SiO2 + Na2SO4 + H2O

Réactions au dioxyde de silicium
La silice est convertie en silicium par réduction avec du carbone.

Le fluor, lorsqu'il réagit avec le dioxyde de silicium, produit du SiF4 et de l'O2.

Le dioxyde de silicium réagit avec l'acide fluorhydrique pour produire de l'acide hexafluorosilicique (H2SiF6).

SiO2 + 6HF → H2SiF6 + 2H2O

Dangers pour la santé
La silice ingérée par voie orale n'est pas toxique.
Selon une étude menée en 2008, a révélé que plus les niveaux de silice dans l'eau sont élevés, plus le risque de démence diminue.
Par conséquent, la dose a été augmentée à 10 mg/jour de silice dans l'eau potable à mesure que le risque de démence diminuait.
Lorsque de la poussière de silice cristalline finement divisée est inhalée, elle peut entraîner une bronchite, un cancer du poumon ou une silicose, en raison du dépôt de poussière dans les poumons.
Lorsque de fines particules de silice sont inhalées en quantité suffisante, cela augmente le risque de polyarthrite rhumatoïde et de lupus.

Questions fréquemment posées
Quelles sont les utilisations du dioxyde de silicium?
Environ 95 pour cent de l'utilisation industrielle du dioxyde de silicium (sable) existe dans l'industrie du bâtiment, par exemple pour la production de béton (béton de ciment Portland).
La silice, sous forme de sable, est utilisée comme ingrédient clé pour la fabrication de composants métalliques dans l'ingénierie et d'autres applications de moulage au sable.
Le point de fusion relativement élevé de la silice permet son utilisation dans ces applications.

Comment le dioxyde de silicium est-il produit ?
Le dioxyde de silicium est principalement obtenu via des activités minières, notamment l'extraction de sable et la purification du quartz.
Le quartz convient à de nombreuses fins, tandis qu'un traitement chimique est nécessaire pour rendre un produit plus approprié (par exemple plus réactif ou à grain fin) plus pur ou non.
La fumée de silice est dérivée de processus à chaud tels que le traitement du ferrosilicium en tant que sous-produit.

U 333
W 006
Dioxyde de silicone
Tridymite [Silice cristalline]
CRS 1102RD8
Dispersion de silice
Nanopoudre de SiO2
Gel de silice G
Silice cristalline : cristobalite
Silice, tridymite
Nanosphères SiO2
Terre de diatomées, calciné au flux, auxiliaire de filtration, traité au carbonate de sodium, calciné au flux
Gel de silice 60 ADAMANT(TM) sur plaques TLC, avec indicateur fluorescent 254 nm
EF 10
FS 74
MR 84
Silice cristalline - cristobalite
Microsphères de silice

Dioxyde de silicium Caractéristiques
Solide cristallin à des températures normales, le dioxyde de silicium pur est de couleur blanche et a une densité de 2,2 grammes par centimètre cube.
Le dioxyde de silicium est composé d'un atome de silicium et de deux atomes d'oxygène ; les atomes sont étroitement liés les uns aux autres, ce qui le rend résistant à de nombreux produits chimiques agressifs.
Dans la nature, il prend la forme de cristaux de sable ou de quartz et est relativement dur par rapport à la plupart des minéraux.
Le dioxyde de silicium est très résistant à la chaleur, avec un point de fusion de 1650 degrés Celsius (3 000 degrés Fahrenheit).

Types de dioxyde de silicium
Bien que les cristaux de sable et de quartz puissent sembler différents, ils sont tous deux principalement constitués de dioxyde de silicium.
La composition chimique de ces types est exactement la même et les propriétés sont généralement les mêmes, mais elles se sont formées dans des conditions différentes.
Les particules de sable sont très petites, mais tenaces et dures.
Certains cristaux de quartz ont un aspect blanc laiteux.
Le quartz dit laiteux est assez abondant, il est donc courant de trouver de grosses roches de ce type de quartz.
Les impuretés minérales peuvent virer au quartz violet, rose clair ou à d'autres couleurs, ce qui donne des pierres précieuses ou semi-précieuses telles que :
-améthyste
-citrine
-quartz rose
-quartz fumé

Dioxyde de silicium Fonctions
Le dioxyde de silicium est utilisé de différentes manières.
L'une des utilisations les plus courantes est la fabrication de verre, qui est du dioxyde de silicium surchauffé et pressurisé.
Le dioxyde de silicium est également fabriqué pour être utilisé dans la pâte dentifrice.
En raison de sa dureté, il aide à éliminer la plaque dentaire sur les dents.
Le dioxyde de silicium est également un ingrédient majeur du ciment et utilisé comme pesticide. Le gel de silice est un additif alimentaire et un déshydratant qui aide à absorber l'eau.

Avertissement
Bien que le dioxyde de silicium soit en grande partie inoffensif, il présente des risques pour la santé lorsqu'il est inhalé.
Sous forme de poudre, de petites particules du minéral peuvent se loger dans l'œsophage et les poumons.
Le dioxyde de silicium ne se dissout pas dans le corps avec le temps, il s'accumule donc et irrite les tissus sensibles.
L'une de ces affections s'appelle la silicose, qui provoque un essoufflement, de la fièvre et de la toux et fait virer la peau au bleu.
D'autres conditions incluent la bronchite et, rarement, le cancer.

Dioxyde de silicium Géographie
Le dioxyde de silicium se trouve un peu partout dans le monde, car c'est le minéral le plus répandu dans la croûte.
À la surface de la terre, il est répandu dans les régions rocheuses ou montagneuses.
Le dioxyde de silicium est également présent sous forme de sable dans les déserts et les côtes du monde.

Cristobalite [Silice cristalline]
Gel de silice, fonctionnalisé, (cyclohexylcarbodiimido)propyle, env. 0,9 mmol-g, granulométrie : 40-63 microns
Silice amorphe : Pyrogénique (fumée)
EINECS 262-373-8
Gel de silice, ASTM
Nanoparticules de silice
Méthyl3-oxohexanoate
Sable siliceux, CP
BF 100
EQ 912
QG 100
RD 120
Célite 503
Extrait de pe d'orties
Poudre de dioxyde de silicium
Silice fumée, poudre
Dioxyde de silicium (NF)
Poudre de silice activée
Oxyde de Silicium Activé
Sable 50-70 maille
F 44

Les films de support en dioxyde de silicium (SiO2) sont fabriqués à l'aide des films de support en nitrure de silicium PELCO® 200 nm avec une fenêtre de 0,5 x 0,5 mm sur un cadre Si parfaitement rond de 3 mm comme plate-forme.
Les films de support en dioxyde de silicium sont constitués d'une membrane thermique en SiO2 pure et amorphe.
La membrane de 0,5 x 0,5 mm est structurée en 24 pièces. ouvertures d'une taille variant entre 50 x 50 µm à 70 x 70 µm et gravées sur le dioxyde de silicium amphore déposé thermiquement, laissant une fine membrane SiO2 sans structure de 40 nm, 18 nm ou 8 nm, suspendue par un maillage de support en nitrure de silicium optiquement transparent de 200 nm.
La taille des barres entre les ouvertures SiO2 est de 25-35 µm et la largeur de la limite est de 25-55 µm.
La conception de la maille et le rapport entre la suspension de maille et le film de dioxyde de silicium ont été optimisés pour permettre des films de support de dioxyde de silicium plats d'une taille de 50 x 50 µm à 70 x 70 µm.
Le résultat est une membrane en dioxyde de silicium avec une planéité vraiment supérieure, idéale pour l'imagerie TEM.
Dioxyde de silicium, la compression dans le film de SiO2 est équilibrée par la contrainte dans la structure de grille de nitrure de silicium.
La taille des mailles des films de support de dioxyde de silicium est comparable à la taille de la zone trouvée sur la plupart des grilles TEM de 300 et 400 mailles et est considérée comme une taille pratique pour de nombreuses applications.
Il y a 24 champs de films de support SiO2 sur chaque image.
La limite de la membrane de nitrure de silicium de 200 nm laisse une grande surface pour des expériences sur le nitrure de silicium.

Les plaquettes Si/SiO2 d'ACS Material sont la norme de l'industrie pour les substrats de haute qualité.
Nos plaquettes violettes de haute qualité sont emballées dans une salle blanche de classe 1000 et offrent une visibilité optimale pour une variété de nanomatériaux, y compris le graphène CVD et les flocons de graphène.
Les substrats de silicium/dioxyde de silicium sont idéaux pour une variété d'utilisations, y compris comme substrats FET, ou dans les études aux rayons X, l'analyse de microscopie de surface ou pour aider aux mesures d'ellipsométrie.
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Gel de silice, gros pores
Oui 40
SiO2.xH2O
Nanosphère de silice creuse
Dispersion d'oxyde de silicium
Nanopoudre d'oxyde de silicium
Dioxyde de silicium activé
Quartz de silice cristalline
Gel de silice, réactif ACS
Cab-O-sil(MD) M-5
Célite(R) 512 moyen
Kieselguhr, -325 mailles
Silice, 99,8%
Tamis moléculaire SBA-15
Nanopoudre de dioxyde de silicium
Terre de diatomées, poudre
DSSTox_CID_9677
Dispersion de dioxyde de silicium
ID d'épitope : 158537
Silice fumée, hydrophobe
Nanosphères de dioxyde de silicium
Nanoparticules d'oxyde de silicium

Le dioxyde de silicium cristallin a été associé à des maladies pulmonaires pulmonaires.
Un certain nombre de termes descriptifs tels que «silice amorphe», «silice libre», «farine de silice» et «silice fumée» sont apparus dans la littérature à la suite d'études liées à la santé et aux formes de dioxyde de silicium.
La définition de ces termes a été le résultat des limitations (à la fois analytiques et physiques) des méthodes analytiques qualitatives et quantitatives, ainsi que des définitions associées au type de fabricant ou de procédé produisant le dioxyde de silicium.
La diffraction des rayons X et la nomenclature minéralogique typique sont pertinentes pour la définition des polymorphes de dioxyde de silicium cristallin, mais d'autres matériaux de dioxyde de silicium nécessitent des techniques alternatives pour la définition analytique de ces propriétés qui peuvent être liées à la santé.

AUTRES NOMS:
Silice, quartz, sable, silice amorphe, gel de silice et autres

FORMULE:
SiO2

ÉLÉMENTS:
Silicium, oxygène

TYPE DE COMPOSÉ :
Oxyde non métallique (inorganique)

ETAT:
Solide

MASSE MOLÉCULAIRE:
60,08 g/mol

POINT DE FUSION:
Varie selon l'état cristallin; généralement au-dessus de 1700°C (3100°F)

POINT D'ÉBULLITION:
2950°C (5300°F)

SOLUBILITÉ:
La solubilité dépend de l'état cristallin; généralement insoluble dans l'eau; soluble dans de nombreux acides et alcalis

EC 231-545-4
Célite(R) 503, CP
Célite(R) 535, CP
Célite(R) 545, CP
Poudre de dioxyde de silicium nano
DSSTox_RID_78805
DSSTox_GSID_29677
Dioxyde de silicium, lavé à l'acide
Oxyde de silicium (IV) (SiO2)
13778-37-5
13778-38-6
15723-40-7
17679-64-0
99439-28-8
Fibres de silice, 1/4'' de long
Kieselguhr, calciné, purifié
Gel de silice, CP, bleu, billes

Dioxyde de silicium Description générale
Le dioxyde de silicium (SiO2) existe sous trois formes cristallines, à savoir le quartz, la tridymite et la cristobalite.
Le dioxyde de silicium réagit avec l'acide fluorhydrique pour former du tétrafluorure de silicium (SiF4) et de l'eau. Des silicates se forment lors de la réaction de SiO2 avec des masses fondues alcalines.
Le SiO2 est le composant principal du verre, de la brique et du béton et constitue également l'isolant dans les dispositifs au silicium.
L'altération de la surface de SiO2 avec du (3-aminopropyl)triéthoxysilane (APTES) pour lier la lactate déshydrogénase (LDH) pour former une couche aminée a été rapportée.
La structure silicium-dioxyde de silicium a été étudiée à la température de l'azote liquide par des spectres de résonance de spin électronique.

Dioxyde de silicium Application
Le dioxyde de silicium peut être utilisé pour produire du silicium par réduction électrochimique en présence d'électrolyte de chlorure de calcium (CaCl2).
Le dioxyde de silicium peut également être utilisé pour préparer FeCl3/SiO2, un réactif supporté pour les réactions de couplage oxydatif.

Dispersion des nanoparticules de silice
Silice fondue, poussière respirable
25 % en poids d'oxyde de silicium dans l'eau
Norme AW Super-Cel(R) NF
MCM-41
Gel de silice, CP, mélangé, billes
Gel de silice, CP, blanc, billes
Silicates (<1% de silice cristalline) : Graphite naturel
Hyflo(R) Super-Cel(R), CP
CHEMBL3188292
DTXSID1029677
Agent filtrant, Celite(R) 545
Sable, quartz blanc, CP, perles
Cristal de quartz, 0,6-1,3 mm
Dioxyde de silicium colloïdal (NF)
Terre de diatomées, calcinée au flux
Dioxyde de silicium, première qualité SAJ
Terre de diatomées non lavée, CP
Déshydratant de gel de silice (grade 03)
Gel de silice, CP, bleu, taille de billes
Agent filtrant, Celatom(R) FW-14
Agent filtrant, Celatom(R) FW-50
Agent filtrant, Celatom(R) FW-60
Agent filtrant, Celatom(R) FW-80
Silice fondue [Silice amorphe]
Dioxyde de silicium, qualité spéciale JIS
Nanopoudre mésoporeuse d'oxyde de silicium

Le dioxyde de silicium, également connu sous le nom de silice, a une formule chimique de SiO2.
Le dioxyde de silicium a un point de fusion de 1,610°C, une densité de 2,648 g/cc et une pression de vapeur de 10-4 Torr à 1,025°C.
Le dioxyde de silicium se trouve couramment dans la nature sous forme de sable ou de quartz.
Le dioxyde de silicium est principalement utilisé dans la production de verre pour fenêtres et bouteilles de boissons.
Le dioxyde de silicium est évaporé sous vide pour la fabrication de dispositifs optoélectroniques et de circuits.

Plage de pourcentage de dosage 44,5 à 47,9 % (Si)
Formule linéaire SiO2
Informations sur la solubilité Solubilité dans l'eau : insoluble
Formule Poids 60.08
Solution de forme physique
Pourcentage de pureté 99,998%
Base de métaux traces de qualité
Conditionnement Bouteille en verre
Impuretés totales de métaux traces 20 ppm max.
Couleur Incolore à Jaune
Point de fusion 1610.0°C
Quantité 5g
Nom chimique ou matériau Dioxyde de silicium

Nous recommandons de chauffer le substrat à 350 °C avant d'essayer d'évaporer thermiquement le dioxyde de silicium.
Nous anticipons un taux de dépôt de 2 angströms par seconde lorsque la température d'évaporation est d'environ 1 200°C.
Une pression partielle d'O2 à 1-2 X 10-4 Torr est recommandée.
Sous ces paramètres, nous prévoyons que les films seront lisses et amorphes.
Le matériau doit être remplacé lorsque le dioxyde de silicium devient foncé ou noir.
L'évaporation thermique du dioxyde de silicium n'est généralement pas effectuée en raison de la difficulté associée à ce procédé.
L'approche la plus simple serait d'utiliser une source de bateau relativement peu coûteuse et de changer le matériel aussi souvent que possible.
Nous vous recommandons de commencer avec un bateau en tungstène à jauge épaisse tel que notre EVS20A015W.
L'autre option serait d'utiliser une boîte à chicanes en tantale, comme notre EVSSO22.
Pour que le dioxyde de silicium se sublime et s'évapore, la température de la boîte à chicanes doit être comprise entre 1 500 °C et 1 800 °C.
Une fois que la température du matériau se situe dans cette plage, il est possible que le matériau s'allie avec la boîte, provoquant sa défaillance.
Le dioxyde de silicium imite le silicium à l'état fondu.
Une autre option serait l'évaporation réactive.
Le monoxyde de silicium (SiO) peut être placé dans une boîte à chicanes en tantale avec une quantité substantielle d'oxygène (nous recommandons d'ajouter 1-2 X 10-4 Torr).
Nous n'avons rencontré aucun problème d'évaporation thermique du monoxyde de silicium.
Cependant, le dioxyde de silicium est nécessaire pour remplacer le matériau après chaque cycle.
Le monoxyde de silicium est difficile à convertir en dioxyde de silicium car l'énergie de liaison du monoxyde de silicium est supérieure à celle du dioxyde de silicium.
Comme pour le dioxyde de silicium, la température de la boîte à chicanes doit être comprise entre 1 500 °C et 1 800 °C pour que l'évaporation ait lieu.
Une fois que la température du matériau se situe dans cette plage, il est possible que le matériau s'allie avec la boîte, provoquant sa défaillance.
Le monoxyde de silicium imite également le silicium lorsqu'il est à l'état fondu.

AMY37125
Chromosorb(R) G, maille 80-100
2-Mercaptoéthyl éthyl sulfure de silice
Célite(R) 545 AW, qualité réactif
Gel de silice 60, 230-400 mesh
Dispersion de nanosphères creuses de silice
Oxyde de silicium (IV), qualité électronique
Tox21_301288
MFCD07370733
Sable, quartz blanc, CP, cristallin
Gel de silice, indicateur, 6-16 mesh
Chromosorb(R) W/AW, maille 45-60
Acide silicique anhydre léger (JP17)
Quartz fin, cristallisé, 0,4-0,8 mm
Gel de silice, maille 70-200 (CCM)
Silice fumée, poudre, 0,008 maman
AKOS009085429
Gel de silice, particules de 40 à 63 microns
Propriétés des nanosphères de dioxyde de silicium
DB11132

Comment fonctionne le dioxyde de silicium
Le dioxyde de silicium provoque de petites abrasions sur le corps de tout organisme nuisible qui entre en contact avec la poudre.
Le ravageur perd progressivement ses fluides corporels, se déshydrate et meurt.
Lorsque l'appât est ajouté, les parasites ont tendance à manger le produit.
Les cristaux abrasent alors leur système digestif et les tuent.
Le dioxyde de silicium peut prendre quelques jours pour éliminer les parasites après l'application du pesticide.

Dioxyde de silicium Application
Le produit doit être appliqué sur les parasites ou sur les endroits qu'ils fréquentent.
Le dioxyde de silicium peut être saupoudré directement sur les feuilles des plantes atteintes, en évitant les fleurs pour ne pas nuire aux insectes pollinisateurs.
Le dioxyde de silicium peut également être appliqué sur le sol (sans le travailler) autour de la base des plantes à protéger.
Il est préférable d'appliquer le dioxyde de silicium par temps sec, car le dioxyde de silicium perd de son efficacité lorsqu'il est mouillé.

Précautions
Le produit peut irriter les voies respiratoires s'il est inhalé, il est donc préférable de porter un masque lors de son application.
De plus, comme cela peut irriter les yeux, il est préférable de porter des lunettes de protection.
Le dioxyde de silicium doit être appliqué les jours calmes, pour l'empêcher de dériver.
Les pesticides contenant du dioxyde de silicium comme ingrédient actif ne sont pas sélectifs et peuvent nuire aux organismes bénéfiques du jardin tels que les vers de terre.
Cela signifie qu'ils ne doivent être utilisés qu'en dernier recours et pour un traitement localisé uniquement.
Ne pas utiliser près d'un plan d'eau ou d'une zone humide, ne pas y jeter de pesticides ou y rincer votre équipement, car cela contaminerait l'eau.
Ne jetez jamais de pesticides dans les égouts.
Tenir hors de portée des enfants.

Cibles de pulvérisation de sulfure de fer (FeS)
Dispersion de nanoparticules de dioxyde de silicium
Sphères de verre, granulométrie 9-13 mm
Quartz (dioxyde de silicium), argent, pur
Gel de silice, CP, blanc, granulés moyens
Gel de silice, qualité technique, maille 3-9
Silice, mésostructurée, HMS (wormhole)
NCGC00257531-01
Sable, quartz blanc, purum pa, poudre
Gel de silice orange, granulé, 0,2-1 mm
Nanoparticules d'oxyde de silicium / Nanopoudre
Oxyde de silicium (IV), poudre, 0,5 micron
Oxyde de silicium (IV), poudre, 1,0 micron
Oxyde de silicium (IV), poudre, 1,5 micron
14639-89-5
92283-58-4
E551

Le dioxyde de silicium (terre de diatomées) est composé d'environ 90 % de silice, comme c'est le cas dans le quartz, le sable et l'agate.
Le type de silice que l'on trouve dans la terre de diatomées est principalement de la silice amorphe, mais contiendra de petites quantités de silice cristalline (qui est associée à une grave toxicité pulmonaire).
La silice cristalline est classée comme cancérogène connu pour l'homme, mais la silice amorphe n'est pas classifiable quant à sa cancérogénicité pour l'homme.
Selon le personnel d'enregistrement des produits du Département de l'agriculture de l'État de Washington, tous les produits enregistrés à Washington avec du dioxyde de silicium comme ingrédient actif contiennent de la silice amorphe.
L'EPA inclut la silice sans cristal dans la liste des ingrédients inertes à risque minimal et la FDA autorise son ajout aux aliments à des taux allant jusqu'à 2 % en poids.

Gel de silice, CP, bleu, taille de billes, moyen
Gel de silice, qualité technique, maille 6-16
Poudre d'oxyde de silicium, 99% Nano, 20 nm
CAS-7631-86-9
Déshydratant de gel de silice, -3+8 mesh granulés
Gel de silice, 12-24 mesh (séchage liquide)
Gel de silice, CP, mixte, taille de billes, moyen
Gel de silice, pour chromatographie sur colonne, 60
Nanoparticules de dioxyde de silicium / Nanopoudre
Célite(R) 281, auxiliaire de filtration, flux calciné
Célite(R) S, auxiliaire de filtration, séché, non traité
Chromosorb(R) avec AW-DMCS, maille 80-100
Quarz min. 99% en poudre, jusqu'à 125 µm
Déshydratant de gel de silice, -6+12 granulés de maille
Dioxyde de silicium, purum pa, purifié à l'acide
Perles de gel de silice blanches, 3 mm (2-5 mm)

Deux autres formes de dioxyde de silicium ne sont pas de véritables polymorphes. Lechatelierite, un dioxyde de silicium amorphe, a été trouvé au Barringer Meteor Crater en 1915.
Plus doux et moins dense que le quartz, il se forme lorsque la chaleur et la pression des impacts météoriques et de la foudre fusionnent le sable de quartz.
Avec sa structure non cristalline, la lechatelierite n'est pas un minéral, mais un minéraloïde.
Le dioxyde de silicium se trouve dans le «verre du désert libyen» formé par des éclairs et dans la «trinitite», un verre créé lorsque la chaleur de la détonation nucléaire de 1945 sur le site de Trinity au Nouveau-Mexique a altéré le sable de quartz.

En 1984, la mogánite, un dioxyde de silicium partiellement hydraté et donc pas un véritable polymorphe, a été découverte sur les îles Canaries en Espagne.
Plus doux et moins dense que le quartz, le dioxyde de silicium cristallise dans le système monoclinique.
La moganite se forme à partir de la dévitrification de la silice opaline amorphe.
À l'avenir, les minéralogistes espèrent identifier des polymorphes supplémentaires et des formes apparentées de dioxyde de silicium pour démontrer davantage que, bien que tout le quartz soit en effet du dioxyde de silicium, tout le dioxyde de silicium n'est pas du quartz.

FT-0624621
FT-0645127
FT-0689145
FT-0689270
FT-0696592
FT-0696603
FT-0697331
FT-0697389
FT-0700917
Tige de quartz, fusionnée, 2,0 mm (0,079 po) de diamètre
Tige de quartz, fusionnée, 5,0 mm (0,197 po) de diamètre
S0822
Gel de silice, avec indicateur d'humidité de 1 à 4 mm
Silice amorphe fumée (sans cristaux)
Traitement de la nanopoudre KH550 au dioxyde de silicium
Traitement du dioxyde de silicium Nanopoudre KH570
Célite(R) 110, auxiliaire de filtration, flux calciné
Milieu Celite(R) 512, auxiliaire de filtration, calciné
Chromosorb(R) G/AW-DMCS, maille 100-120
Chromosorb(R) avec AW-DMCS, maille 120-140
K-411 Microsphères de verre, NIST SRM 2066
Tige de quartz, fusionnée, 10,0 mm (0,394 po) de diamètre
Gel de silice, grade technique 40, maille 6-12
Gel de silice C18, embout, 60A, 40-63um
D05839
D06521
D06522

Le composé chimique dioxyde de silicium, également connu sous le nom de silice (du latin silex), est un oxyde de silicium de formule chimique SiO2.
Le dioxyde de silicium est connu pour la dureté du dioxyde de silicium depuis l'antiquité. La silice se trouve le plus souvent dans la nature sous forme de sable ou de quartz, ainsi que dans les parois cellulaires des diatomées.
La silice est fabriquée sous plusieurs formes, notamment le quartz fondu, le cristal, la silice fumée (ou silice pyrogénée, déposée Aerosil ou Cab-O-Sil), la silice colloïdale, le gel de silice et l'aérogel.
La silice est principalement utilisée dans la production de verre pour fenêtres, verres à boire, bouteilles de boissons et de nombreuses autres utilisations.
La majorité des fibres optiques pour les télécommunications sont également en silice.
Le dioxyde de silicium est une matière première principale pour de nombreuses céramiques blanches telles que la faïence, le grès, la porcelaine, ainsi que le ciment Portland industriel.
La silice est un additif courant dans la production d'aliments, où elle est principalement utilisée comme agent d'écoulement dans les aliments en poudre, ou pour absorber l'eau dans les applications hygroscopiques.
Le dioxyde de silicium est le principal composant de la terre de diatomées qui a de nombreuses utilisations allant de la filtration à la lutte contre les insectes.
Le dioxyde de silicium est également le principal composant de la cendre de balle de riz qui est utilisée, par exemple, dans la filtration et la fabrication de ciment.
Des films minces de silice cultivés sur des plaquettes de silicium via des méthodes d'oxydation thermique peuvent être très bénéfiques en microélectronique, où ils agissent comme des isolants électriques avec une stabilité chimique élevée.
Dans les applications électriques, le dioxyde de silicium peut protéger le silicium, stocker la charge, bloquer le courant et même agir comme une voie contrôlée pour limiter le flux de courant.
Un aérogel à base de silice a été utilisé dans le vaisseau spatial Stardust pour collecter des particules extraterrestres.
La silice est également utilisée dans l'extraction d'ADN et d'ARN en raison de sa capacité à se lier aux acides nucléiques en présence de chaotropes.
En tant que silice hydrophobe, le dioxyde de silicium est utilisé comme composant antimousse. Sous forme hydratée, il est utilisé dans les dentifrices comme abrasif dur pour éliminer la plaque dentaire.
Dans la capacité du dioxyde de silicium en tant que réfractaire, le dioxyde de silicium est utile sous forme de fibre en tant que tissu de protection thermique à haute température.
En cosmétique, le dioxyde de silicium est utile pour ses propriétés de diffusion de la lumière et son pouvoir absorbant naturel.
La silice colloïdale est utilisée comme agent de collage des vins et des jus. Dans les produits pharmaceutiques, la silice facilite l'écoulement de la poudre lors de la formation des comprimés.
Enfin, le dioxyde de silicium est utilisé comme composé d'amélioration thermique dans l'industrie des pompes à chaleur géothermiques.

Sable, quartz blanc, granulométrie 50-70 mesh
Gel de silice, gros pores, PV env. 1.65cc/g
Silice, mésostructurée, MSU-F (mousse cellulaire)
Oxyde de silicium (IV), 99,999 % (base métaux)
Celite(R) 209, auxiliaire de filtration, naturel, non traité
Aide à la filtration analytique Celite(R) II (CAFA II)
Sable de verre, NIST(R) SRM(R) 165a, faible teneur en fer
Gel de silice sphérique, granulométrie 75-200 mm
Gel de silice, Davisil(R) grade 922, -200 mesh
Oxyde de silicium (silice, dioxyde de silicium, quartz)
Poudre d'oxyde de silicium, 99,5% Nano, 15-20 nm
Terre de diatomées, calcinée, auxiliaire de filtration, calcinée
Q116269

Le dioxyde de silicium est un minéral commun qui peut être trouvé sous différentes formes (cristallines ou amorphes) et se trouve également dans de nombreuses argiles et terres de diatomées.
Le but de cet essai était d'évaluer, dans un arrangement factoriel 2×2, les performances de croissance de porcelets élevés avec un programme d'alimentation incluant, ou non, un complément alimentaire à base de silice cristalline (SI) avec ou sans antibiotiques comme activateurs de croissance ( AGP ; chlortétracycline et niveaux élevés de Cu et de Zn en phase 1 et chlortétracycline en phase 2).
Tous les régimes ont été formulés pour être iso-caloriques et iso-azotés.
Une ANOVA a été réalisée sur les paramètres zootechniques avec le stylo comme unité expérimentale pour toutes les analyses.
Les effets de l'AGP, du SI, du bloc (basé sur le sexe et le poids corporel) et l'interaction entre l'AGP et le SI ont été inclus dans le modèle statistique.
Au total, 252 porcelets pesant 7 kg ont été élevés jusqu'à 24 kg de poids corporel et répartis dans 36 enclos.
Selon ces résultats, les groupes nourris avec de l'AGP ont montré une amélioration du gain de poids, de la prise alimentaire et de la conversion alimentaire au cours de la phase 1, alors qu'aucun effet significatif n'a été observé au cours de la phase 2.
Concernant l'effet du SI, la prise alimentaire a été améliorée de 4,13 % pendant toute la période de nurserie, par rapport aux groupes sans SI (729 versus 700 g/jour ; P < 0,05).
De plus, les groupes nourris avec SI ont montré un gain quotidien moyen de 3,26 % plus élevé que les animaux sans SI au cours de la même période (607 contre 588 g/jour ; P < 0,05).
Cet effet conduit à une amélioration de 2,2 % du poids des porcelets à la fin de la phase post-sevrage (24,52 versus 23,99 kg ; P < 0,05).
Le dioxyde de silicium a été conclu que dans nos conditions d'essai, l'ajout de dioxyde de silicium cristallin à l'alimentation des porcelets (0,02 %) augmente la prise alimentaire, le taux de croissance et le poids des porcelets à la fin de la période de pouponnière.
Cet additif minéral pourrait offrir des avantages économiques potentiels aux producteurs de porcs.

Sable pour analyse au tamis à sable, NIST(R) RM 8010
Gel de silice, GF254, pour chromatographie sur couche mince
Gel de silice, HF254, pour chromatographie sur couche mince
Gel de silice, Type III, Indicatif, pour la dessiccation
Silice, mésostructurée, type MCM-41 (hexagonale)
Dioxyde de silicium, purum pa, purifié à l'acide, sable
Standard Super Cel(R) fin, auxiliaire de filtration, calciné
Célite(R) 500 fine, auxiliaire de filtration, séchée, non traitée
Sable de verre, NIST(R) SRM(R) 1413, haute teneur en alumine
J-002874
Sable, quartz blanc, >=99,995% base de métaux traces
Gel de silice, gros pores, PV env. 1cc/g, 8 mailles
Gel de silice, qualité technique, granulométrie 1-3 mm
Gel de silice, qualité technique, granulométrie 3-6 mm
Gel de silice, avec indicateur d'humidité (bleu), grossier
Celpure(R) P65, conforme aux spécifications de test USP/NF
Agent de piégeage des métaux, silice modifiée par mercaptopropyle
Micro particules à base de dioxyde de silicium, taille : 2 mum
Micro particules à base de dioxyde de silicium, taille : 3 mum
Micro particules à base de dioxyde de silicium, taille : 4 mum
Micro particules à base de dioxyde de silicium, taille : 5 mum
Couvercle en quartz pour creuset en quartz 30ml, fondu, ID 48mm

SiO2 a un certain nombre de formes cristallines distinctes (polymorphes) en plus des formes amorphes.
À l'exception de la stishovite et de la silice fibreuse, toutes les formes cristallines impliquent des unités SiO4 tétraédriques reliées entre elles par des sommets partagés dans des arrangements différents.
Les longueurs de liaison silicium-oxygène varient entre les différentes formes cristallines, par exemple dans le -quartz, la longueur de la liaison est de 161 pm, alors que dans la α-tridymite, elle est comprise entre 154 et 171 pm.
L'angle Si-O-Si varie également entre une faible valeur de 140° dans la -tridymite, jusqu'à 180° dans la -tridymite. Dans le quartz α, l'angle Si-O-Si est de 144°.
La silice fibreuse a une structure similaire à celle du SiS2 avec des chaînes de tétraèdres SiO4 à bords partagés.

La stishovite, la forme de pression la plus élevée, a en revanche une structure de type rutile où le silicium est de 6 coordonnées.
La densité de la stishovite est de 4,287 g/cm3, ce qui se compare au α-quartz, la plus dense des formes à basse pression, qui a une densité de 2,648 g/cm3.
La différence de densité peut être attribuée à l'augmentation de la coordination car les six longueurs de liaison Si-O les plus courtes dans la stishovite (quatre longueurs de liaison Si-O de 176 pm et deux autres de 181 pm) sont supérieures à la longueur de liaison Si-O ( 161 h) en α-quartz.
Le changement de coordination augmente l'ionicité de la liaison Si-O.
Mais plus important est l'observation que tout écart par rapport à ces paramètres standards constitue des différences ou variations microstructurales qui représentent une approche d'un solide amorphe, vitreux ou vitreux.
Notez que la seule forme stable dans des conditions normales est le -quartz et c'est la forme sous laquelle le dioxyde de silicium cristallin est généralement rencontré.
Dans la nature, les impuretés du -quartz cristallin peuvent donner naissance à des couleurs (voir liste).

Notez également que les deux minéraux à haute température, la cristobalite et la tridymite, ont à la fois une densité et un indice de réfraction inférieurs à ceux du quartz.
Puisque la composition est identique, la raison des écarts doit être dans l'espacement accru dans les minéraux à haute température.
Comme c'est souvent le cas avec de nombreuses substances, plus la température est élevée, plus les atomes sont éloignés les uns des autres en raison de l'augmentation de l'énergie de vibration.
Les minéraux à haute pression, la seifertite, la stishovite et la coésite, en revanche, ont une densité et un indice de réfraction plus élevés que le quartz.
Ceci est probablement dû à la compression intense des atomes qui doit se produire lors de leur formation, résultant en une structure plus condensée.
La silice fajasite est une autre forme de silice cristalline.
Il est obtenu par désalumination d'une zéolithe Y ultra-stable et pauvre en sodium avec un traitement combiné acide et thermique.
Le produit résultant contient plus de 99 % de silice, a une cristallinité élevée et une surface spécifique élevée (plus de 800 m2/g).

La faujasite-silice a une stabilité thermique et acide très élevée.
Par exemple, il maintient un degré élevé d'ordre moléculaire à longue distance (ou cristallinité) même après ébullition dans de l'acide chlorhydrique concentré.
La silice fondue présente plusieurs caractéristiques physiques particulières qui sont similaires à celles observées dans l'eau liquide : dilatation thermique négative, maximum de densité et minimum de capacité calorifique.
Lorsque le monoxyde de silicium moléculaire, SiO, est condensé dans une matrice d'argon refroidie à l'hélium avec des atomes d'oxygène générés par décharge micro-ondes, du SiO2 moléculaire est produit qui a une structure linéaire.
Le dioxyde de silicium dimère (SiO2)2 a été préparé en faisant réagir O2 avec du monoxyde de silicium dimère isolé dans la matrice (Si2O2).
Dans le dioxyde de silicium dimère, il y a deux atomes d'oxygène faisant le pont entre les atomes de silicium avec un angle Si-O-Si de 94° et une longueur de liaison de 164,6 pm et la longueur de liaison Si-O terminale est de 150,2 pm.
La longueur de la liaison Si-O est de 148,3 pm, ce qui se compare à la longueur de 161 pm dans le -quartz.
L'énergie de liaison est estimée à 621,7 kJ/mol.

Déshydratant de gel de silice, indiquant, <1% de chlorure de cobalt
Gel de silice, -60-120 mesh, pour chromatographie sur colonne
Celpure(R) P100, conforme aux spécifications de test USP/NF
Celpure(R) P1000, conforme aux spécifications de test USP/NF
Celpure(R) P300, conforme aux spécifications de test USP/NF
Micro particules à base de dioxyde de silicium, taille : 0,5 mum
Microparticules à base de dioxyde de silicium, taille : 1,0 mum
Gel de silice 60, 0,032-0,063 mm (230-450 mesh)
Gel de silice 60, 0,036-0,071 mm (215-400 mesh)
Gel de silice 60, 0,040-0,063 mm (230-400 mesh)
Déshydratant de gel de silice, indicateur, -6+16 mesh granulés
Gel de silice, avec indicateur d'humidité (bleu), -6-20 mesh
Silice, mésostructurée, MSU-H (gros pores 2D hexagonal)
Silice mésostructurée, SBA-15, base de 99% de métaux traces
Silice, solution étalon, Specpure?, SiO2 1000 ?g/ml
Dioxyde de silicium (silice) Nanodispersion de type A (20 nm)
Dioxyde de silicium (silice) Nanodispersion de type B (20 nm)
Dioxyde de silicium, -325 mesh, base de 99,5 % de métaux traces
Dioxyde de silicium, amorphe, traité à l'hexaméthyldisilazane
Dioxyde de silicium, lavé et calciné, réactif analytique

En céramique, le SiO2 apparaît lorsque les techniciens parlent de chimie de glaçure.
Le dioxyde de silicium est un oxyde apporté par de nombreux matériaux céramiques : toutes les argiles, les feldspaths et les frittes.
La poudre de quartz ou de silice est presque 100 % SiO2.
Mais le SiO2 dans le quartz est quelque chose de complètement différent du SiO2 dans le feldspath.
Dans ce dernier, le dioxyde de silicium est chimiquement combiné avec Al2O3 et KNaO.
Ainsi, lorsque les techniciens parlent de silice, ils peuvent parler du minéral ou de l'oxyde.
La silice, en tant que minéral, est composée de dioxyde de silicium (SiO2).
Dans les corps, le SiO2 (sous forme de minéral de quartz) existera presque toujours sous forme de particules non fondues incrustées dans la matrice cuite (bien que les plus fines se dissolvent dans le verre interparticulaire).
Mais dans la chimie des glaçures, nous parlons de silice, l'oxyde.
Tous les glaçures qui fondent complètement et se resolidifient contiennent du SiO2, l'oxyde, dont beaucoup peuvent être à 70 % ou plus.
Les matériaux cèdent leur SiO2 à la masse fondue de glaçure à mesure que la température du four augmente.
Différents matériaux se dissolvent dans la masse fondue à différentes températures.
La taille des particules des matériaux affecte la vitesse à laquelle ils se dissolvent dans la masse fondue.
Le SiO2 est le principal verrier dans les émaux.
Le SiO2 peut se lier à presque tous les autres oxydes et les amener dans la structure du verre.
-SiO2 est le principe, et souvent uniquement du verre formant de l'oxyde dans la glaçure.
Comprend normalement plus de 60 % de la plupart des glaçures et 70 % des argiles.
Les formulations à usage spécial qui manquent de SiO2 compromettent souvent la stabilité structurelle et la résistance.
Le verre flottant et le verre d'emballage contiennent plus de 70 % de SiO2.
-Ajuster en fonction des flux pour réguler la température de fusion et la brillance.

La silice est réfractaire, le dioxyde de silicium fond à haute température, mais le dioxyde de silicium fond facilement pour fondre plus bas.
Son pourcentage régule donc le domaine de fusion des émaux.
-SiO2 élevé par rapport à Al2O3 produit une glaçure brillante (et vice versa).
C'est ce qu'on appelle le rapport silice:alumine.
-Augmenter le dioxyde de silicium au détriment du B2O3 pour rendre le glaçage plus dur, plus durable et plus brillant.
L'oxyde borique et la silice peuvent être interchangés pour ajuster la température de fusion de la glaçure.
-La diminution de SiO2 augmente la fluidité de la masse fondue ; l'augmentation du dioxyde de silicium augmente la température de fusion, augmente la résistance aux acides, diminue l'expansion, augmente la dureté et la brillance et augmente la dévitrification.
-Il est normal d'utiliser le dioxyde de silicium autant que possible dans n'importe quel émail pour maintenir une faible expansion, pour éviter les craquelures, augmenter la durabilité et la résistance à la lixiviation et améliorer la résistance au feu du corps / émail.
Notez, cependant, que dans certaines compositions boraciques et feldspathiques, le dioxyde de silicium peut en fait augmenter le craquelage, de sorte que d'autres oxydes à faible dilatation peuvent être nécessaires pour réduire la dilatation de la glaçure.
-Avec le bore et l'alumine, le dioxyde de silicium a la plus faible expansion de tous les oxydes.
-Dans les corps argileux, les particules minérales de quartz agissent comme une charge et se comportent comme un agrégat, tandis que le SiO2 chimiquement combiné dans le feldspath, le kaolin, l'argile à billes, etc., participe directement aux réactions chimiques qui ont lieu pour construire les verres de silicate.
Ainsi, la taille des particules du matériau parent est souvent importante pour déterminer si la silice apportée affecte la chimie ou participe simplement en tant qu'agrégat dans la matrice cuite.

Oxyde de silicium (IV), 15% dans l'eau, dispersion colloïdale
Oxyde de silicium (IV), 30% dans l'eau, dispersion colloïdale
Oxyde de silicium (IV), 50% dans l'eau, dispersion colloïdale
Oxyde de silicium (IV), amorphe fumé, SA 85-115m2/g
Zéolite - Nanopoudre de silice mésoporeuse (Type SBA-15)
Chromosorb(R) W, AW-DMCS, granulométrie 100-120 mesh
Terre de diatomées, calcinée, auxiliaire de filtration, légèrement calcinée
Micro particules à base de dioxyde de silicium, taille : 0,15 mum
Gel de silice, qualité de haute pureté (15111), taille des pores 60 ??
Silice mésoporeuse, granulométrie 1 mum, taille des pores ~2 nm
Silice mésoporeuse, granulométrie 1 mum, taille des pores ~4 nm
Silice mésoporeuse, granulométrie 2 mum, taille des pores ~2 nm
Silice mésoporeuse, granulométrie 2 mum, taille des pores ~4 nm
Silice mésoporeuse, granulométrie 3 mum, taille des pores ~2 nm
Silice mésoporeuse, granulométrie 3 mum, taille des pores ~4 nm
Silice fumée, hydrophile, surface spécifique 200 m2/g
Silice fumée, hydrophile, surface spécifique 400 m2/g

Lorsque le dioxyde de silicium SiO2 est refroidi assez rapidement, il ne cristallise pas mais se solidifie sous forme de verre.
La température de transition vitreuse du SiO2 pur est d'environ 1600 K (1330 °C ou 2420 °F).
Comme la plupart des polymorphes cristallins, la structure atomique locale du verre de silice pure est constituée de tétraèdres réguliers d'atomes d'oxygène autour des atomes de silicium.
La différence entre le verre et les cristaux réside dans la connectivité de ces unités tétraédriques.
Le verre SiO2 est constitué d'un réseau non répétitif de tétraèdres, où tous les coins d'oxygène relient deux tétraèdres voisins.
Bien qu'il n'y ait pas de périodicité à longue distance dans le réseau vitreux, il reste un ordre significatif à des échelles de longueur bien au-delà de la longueur de la liaison SiO.
Un exemple de cet ordre se trouve dans la préférence du réseau pour former des anneaux de 6-tétraèdres.

Oxyde de silicium (IV), amorphe fumé, SA 175-225m?/g
Oxyde de silicium (IV), amorphe fumé, SA 300-350m?/g
Oxyde de silicium (IV), amorphe fumé, SA 350-420m2/g
Composant UNII-2RF6EJ0M85 VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N
Silice amorphe : Silice vitreuse, verre de quartz, silice fondue
Terre de diatomées, fondant calciné, auxiliaire de filtration, fondant calciné
Silice colloïdale LUDOX(R) AM, 30 % en poids. % de suspension dans H2O
Silice colloïdale LUDOX(R) CL, 30 % en poids. % de suspension dans H2O
Silice colloïdale LUDOX(R) CL-X, 45 % en poids. % de suspension dans H2O
Silice colloïdale LUDOX(R) LS, 30 % en poids. % de suspension dans H2O
Silice colloïdale LUDOX(R) SM, 30 % en poids. % de suspension dans H2O
Silice colloïdale LUDOX(R) TMA, 34 % en poids. % de suspension dans H2O
Gel de silice orange, avec indicateur d'humidité sans métaux lourds

La silice est fabriquée sous plusieurs formes dont :
-verre (une forme incolore et de haute pureté est appelée silice fondue)
-silice amorphe synthétique
-gel de silice (utilisé par exemple comme desséchant dans les vêtements neufs et la maroquinerie)
Le dioxyde de silicium est utilisé dans la fabrication de divers produits.
Le verre sodocalcique bon marché est le plus courant et généralement trouvé dans les verres à boire, les bouteilles et les fenêtres.
Une matière première pour de nombreuses céramiques blanches telles que la faïence, le grès et la porcelaine.
Une matière première pour la production de ciment Portland.
Un additif alimentaire, principalement comme agent d'écoulement dans les aliments en poudre, ou pour absorber l'eau (voir la liste des ingrédients pour).
Le revêtement d'oxyde naturel (« natif ») qui pousse sur le silicium est extrêmement bénéfique en microélectronique.
Le dioxyde de silicium est un isolant électrique supérieur, possédant une stabilité chimique élevée.
Dans les applications électriques, le dioxyde de silicium peut protéger le silicium, stocker la charge, bloquer le courant et même agir comme une voie contrôlée pour permettre à de petits courants de circuler à travers un appareil.
À température ambiante, cependant, le dioxyde de silicium se développe extrêmement lentement, et donc pour fabriquer de telles couches d'oxyde sur du silicium, la méthode traditionnelle a été le chauffage délibéré du silicium dans des fours à haute température dans une atmosphère d'oxygène (oxydation thermique).
Matière première pour aérogel dans le vaisseau spatial Stardust Utilisé dans l'extraction d'ADN et d'ARN en raison de sa capacité à se lier aux acides nucléiques en présence de chaotropes.
Ajouté à un agent anti-mousse médicinal, comme la siméthicone, dans une petite proportion pour améliorer l'activité anti-mousse.
En tant que silice hydratée dans le dentifrice (abrasif pour combattre la plaque dentaire.)

Gel de silice, grade de haute pureté, FIA selon DIN 51791
Silice mésoporeuse, granulométrie 0,5 mum, taille des pores ~2 nm
Silice mésoporeuse, granulométrie 0,5 mum, taille des pores ~4 nm
Dioxyde de silicium, lavé à l'acide et calciné, réactif analytique
Dioxyde de silicium, cristallin (fin), qualité de revêtement, >=99,9%
Chromosorb(R) P, NAW, granulométrie 60-80 mesh, flacon de 100 g
Chromosorb(R) W, AW, granulométrie 80-100 mesh, flacon de 100 g
Chromosorb(R) W, HP, granulométrie 60-80 mesh, flacon de 100 g
Terre de diatomées, calcinée, en poudre, adaptée à la plupart des filtrations
Silice colloïdale LUDOX(R) AS-30, 30 % en poids. % de suspension dans H2O
Silice colloïdale LUDOX(R) AS-40, 40 % en poids. % de suspension dans H2O
Silice colloïdale LUDOX(R) HS-30, 30 % en poids. % de suspension dans H2O
Silice colloïdale LUDOX(R) HS-40, 40 % en poids. % de suspension dans H2O
Silice colloïdale LUDOX(R) TM-40, 40 % en poids. % de suspension dans H2O
Silice colloïdale LUDOX(R) TM-50, 50 % en poids. % de suspension dans H2O

Le dioxyde de silicium est SiO2, est également connu sous le nom de silice, d'acide silicique ou d'anhydride d'acide silicique.
Le nom du dioxyde de silicium est dérivé du latin Silex.
Le numéro CAS du dioxyde de silicium est 7631-86-9, et la forme la plus courante de dioxyde de silicium est le quartz.
Le quartz constitue plus de 10 % de la croûte terrestre ; c'est aussi un composant majeur du sable.
On estime que 95 % du dioxyde de silicium commercial est utilisé dans l'industrie de la construction pour fabriquer du ciment Portland, bien qu'une autre utilisation soit pour la fabrication de verre – la silice hydratée est même utilisée dans le dentifrice pour éliminer la plaque.

Fenêtre optique en quartz, 25,4 mm (1,0 po) de diamètre x 1 mm (0,04 po) d'épaisseur
Fenêtre optique en quartz, 25,4 mm (1,0 po) de diamètre x 2 mm (0,08 po) d'épaisseur
Gel de silice 60, 230 - 400 mesh, pour chromatographie flash sur colonne
Gel de silice, Davisil(R) grade 22, taille des pores 60 ??, 60-200 mesh
Gel de silice, qualité de haute pureté, 60??, granulométrie 35-60 mesh
Gel de silice, qualité de haute pureté, taille des pores 60 ??, 70-230 mesh
Gel de silice, qualité HPLC, sphérique, 3 microns APS, 120 angströms
Gel de silice, qualité HPLC, sphérique, 3 microns APS, 70 angströms
Gel de silice, qualité technique (avec indicateur fluorescent), 60 F254
Gel de silice, Type H, sans liant, pour chromatographie sur couche mince
Gel de silice, Type II, taille de billes de 3,5 mm, Convient pour la dessiccation
Silice fumée, poudre, 0,2-0,3 mum en moyenne. partie. taille (agrégat)
Dioxyde de silicium, pour le nettoyage des creusets en platine, calciné, brut
Dioxyde de silicium, fondu (pièces), 4 mm, base de métaux traces à 99,99 %
Oxyde de silicium, support de catalyseur, grande surface spécifique, SA250m2/g
Oxyde de silicium (IV), 99+%, 0,012 micron (silice colloïdale fumée)

Synonymes : SILICE
Noms chimiques : DIOXYDE DE SILICIUM
Numéro CAS : 7631-86-9
INS : 551
Classe fonctionnelle :
Additifs alimentaires
ANTI-AGGLOMÉRANT

Oxyde de silicium (IV), 99,5% (base de métaux), -325 Mesh Powder
Zéolite - Nanopoudre de silice mésoporeuse (Type SBA-41 hexagonal 1D)
Zéolite - Nanopoudre de silice mésoporeuse (Type 3D-Cubique MCM-48)
Celatom(R), lavé à l'acide, à utiliser dans le dosage des fibres alimentaires totales, TDF-100A
Chromosorb(R) G, HP, granulométrie 100-120 mesh, flacon de 100 g
Chromosorb(R) P, AW-DMCS, granulométrie 80-100 mesh, flacon de 100 g
Chromosorb(R) W, AW, granulométrie 100-120 mesh, flacon de 100 g
Chromosorb(R) W, HP, granulométrie 100-120 mesh, flacon de 100 g
NBS 28 (isotopes de silicium et d'oxygène dans le sable de silice), NIST(R) RM 8546
Disque de quartz, fusionné, 50,8 mm (2,0 pouces) de diamètre x 1,59 mm (0,06 pouces) d'épaisseur
Disque de quartz, fusionné, 50,8 mm (2,0 pouces) de diamètre x 3,18 mm (0,13 pouces) d'épaisseur
Disque de quartz, fusionné, 76,2 (3,0 po) de diamètre x 3,18 mm (0,13 po) d'épaisseur
Disque de quartz, fusionné, 76,2 mm (3,0 pouces) de diamètre x 1,59 mm (0,06 pouces) d'épaisseur

La silice fondue est une forme non cristalline (verre) de dioxyde de silicium (quartz, sable).
Le dioxyde de silicium manque d'ordre à longue distance dans sa structure atomique.
La structure tridimensionnelle hautement réticulée des dioxydes de silicium donne lieu à sa température d'utilisation élevée, à son faible coefficient de dilatation thermique, à sa pureté élevée, à sa transmission élevée et à son indice de réfraction élevé.
Ce matériau est largement utilisé dans les semi-conducteurs, les sciences médicales, les communications, les lasers, l'infrarouge, l'électronique, les instruments de mesure, l'industrie militaire, aérospatiale et autres.
Matériaux NQW des principaux fabricants dans toutes les qualités et spécifications.
Toute la silice fondue offerte par NQW est certifiée par les fabricants.

Lame de microscope à quartz, fusionnée, 25,4x25,4x1,0 mm (1,0x1,0x0,0394in)
Lame de microscope à quartz, fusionnée, 50,8x25,4x1,0 mm (2,0x1,0x0,0394in)
Lame de microscope à quartz, fusionnée, 76,2x25,4x1,0 mm (3,0x1,0x0,0394in)
Gel de silice 60, 0,105-0,2 mm (70-150 mesh), SA 500-600m2/g
Gel de silice, haute pureté, 90??, 35-70 mesh, pour chromatographie sur colonne
Gel de silice, qualité de haute pureté (7734), taille des pores 60 ??, 70-230 mesh
Gel de silice, qualité de haute pureté (7754), taille des pores 60 ??, 70-230 mesh
Gel de silice, grade de haute pureté, 40, >=400 mesh, pour chromatographie sur colonne
Gel de silice, de haute pureté, 40, 35-70 mesh, pour la chromatographie sur colonne
Gel de silice, de haute pureté, 40, 70-230 mesh, pour la chromatographie sur colonne
Gel de silice, degré de pureté élevée, 90 ??, 15-25 mum, pour chromatographie sur colonne
Gel de silice, qualité de haute pureté, taille des pores 40 ??, granulométrie 35-70 mesh
Gel de silice, qualité de haute pureté, taille des pores 60 ??, >=400 mesh taille de particule
Gel de silice, qualité technique, taille des pores 60 ??, granulométrie 200-425 mesh
Gel de silice, qualité technique, taille des pores 60 ??, maille 70-230, 63-200 mum
Silice, nanoparticules, mésoporeux, taille des particules 200 nm, taille des pores 4 nm
Dioxyde de silicium, ~99%, 0,5-10 maman (environ 80% entre 1-5 maman)

Applications
Le SiO2 (dioxyde de silicium ou silice) sous sa forme amorphe est généralement exploité dans les semi-conducteurs pour séparer la conduction de différentes zones.
Le SiO2 a une constante diélectrique, une résistance mécanique et une sélectivité chimique élevées.
Cette sélectivité en fait un bon matériau en microélectronique et en chromatographie.
Le dioxyde de silicium a été utilisé dans une large gamme d'applications telles que les démissions pour les séparations, les fibres optiques, les verres, les céramiques et les semi-conducteurs.

Dioxyde de silicium, amorphe, cyclique traité azasilane/hexaméthyldisilazane
Dioxyde de silicium, fondu (granulé), maille 4-20, base de métaux traces à 99,9 %
Nanosphères creuses d'oxyde de siliciumPropriétés des nanosphères de dioxyde de silicium
Terre de diatomées, calcinée au flux, auxiliaire de filtration, calcinée au flux, traitée au carbonate de sodium
Terre de diatomées, calcinée au flux, auxiliaire de filtration, traitée au carbonate de sodium, calcinée
Gel de silice 60 ADAMANT(TM) sur plaques TLC, avec indicateur de fluorescence 254 nm
Gel de silice 60, 0.019-0.037mm (400-600 mesh), SA 500-600m2/g
Gel de silice 60, 0.062-0.105mm (150-230 mesh), SA 500-600m2/g
Gel de silice, Davisil(R) grade 710, taille de pores 50-76 ??, pour chromatographie sur couche mince
Gel de silice, qualité de haute pureté (10180), taille des pores 40 ??, taille des particules 70-230 mesh
Gel de silice, qualité de haute pureté (9385), taille des pores 60 ??, taille des particules 230-400 mesh
Gel de silice, grade de haute pureté (Davisil Grade 12), taille des pores 22 ??, 28-200 mesh
Gel de silice, grade de haute pureté (Davisil Grade 62), taille de pores 150 ??, 60-200 mesh
Gel de silice, grade de haute pureté (Davisil Grade 635), taille des pores 60 ??, 60-100 mesh
Gel de silice, qualité de haute pureté (Davisil Grade 643), taille des pores 150 ??, 200-425 mesh
Gel de silice, qualité de haute pureté (Davisil Grade 646), maille 35-60, taille des pores 150 ??
Gel de silice, qualité de haute pureté (Davisil Grade 923), taille des pores 30 ??, 100-200 mesh

Synonyme : Silice, Anhydride de silice, Dioxyde de silicium amorphe, Dioxyde de silicium, Silice amorphe
Formule : SiO2
Numéro CAS : 7631-86-9
Poids de la formule : 60,08 g/mol
Densité : 2.196 g/cm³ à 25°C
Point de fusion : 1713°C
Couleur : poudre blanche
Solubilité : Insoluble dans l'eau
Pureté : 99,99% 4N (base métal trace)
Taille des particules : < 300 mesh

Gel de silice, qualité haute pureté, 100??, 200-400 mesh, pour la chromatographie liquide préparative
Gel de silice, qualité haute pureté, 40 ??, 230-400 mesh, pour la chromatographie liquide préparative
Gel de silice, qualité de haute pureté, 60 ??, gypse ~13 %, pour la chromatographie liquide préparative
Gel de silice, de haute pureté, 90??, 70-230 mesh, pour la chromatographie sur colonne
Gel de silice, de haute pureté, pour chromatographie sur couche mince, H, sans sulfate de calcium
Gel de silice, qualité de haute pureté, taille des pores 60 ??, 130-270 mesh, pour la chromatographie sur colonne
Gel de silice, qualité de haute pureté, taille des pores 60 ??, taille des particules 200-400 mesh
Gel de silice, qualité haute pureté, Type G, 5-15 mum, pour chromatographie sur couche mince
Gel de silice, qualité chromatographie préparative, sphérique, 10 microns APS, 60 angströms
Gel de silice, qualité chromatographie préparative, sphérique, 15 microns APS, 120 angströms
Gel de silice, qualité chromatographie préparative, sphérique, 15 microns APS, 60 angströms
Gel de silice, qualité chromatographie préparative, sphérique, 50 microns APS, 60 angströms
Gel de silice, qualité chromatographie préparative, sphérique, 7,5 microns APS, 120 angströms
Gel de silice, pores larges, 150 angströms, -100+200 Mesh, SA 350-400m2/g
Silice Nanosprings TM recouverte d'oxyde de zinc et cultivée sur un substrat en fibre de verre (3,5 x 8 cm)
Silice, MCM-48 mésoporeux, granulométrie 15 mum, taille des pores 3 nm, morphologie des pores cubiques
Silice mésoporeuse SBA-16, granulométrie <150 mum, taille des pores 5 nm, morphologie des pores cubiques
Silice, nanopoudre, spec. surface 175-225 m2/g (BET), 99,8 % de base de métaux traces
Dioxyde de silicium, nanopoudre, granulométrie 10-20 nm (BET), base de 99,5 % de métaux traces
Cible de pulvérisation d'oxyde de silicium (IV), 50,8 mm (2,0 pouces) de diamètre x 3,18 mm (0,125 pouces) d'épaisseur
Cible de pulvérisation d'oxyde de silicium (IV), 50,8 mm (2,0 pouces) de diamètre x 6,35 mm (0,250 pouces) d'épaisseur
Cible de pulvérisation d'oxyde de silicium (IV), 76,2 mm (3,0 pouces) de diamètre x 3,18 mm (0,125 pouces) d'épaisseur
Cible de pulvérisation d'oxyde de silicium (IV), 76,2 mm (3,0 pouces) de diamètre x 6,35 mm (0,250 pouces) d'épaisseur
Oxyde de silicium (IV), 40% dans l'eau, dispersion colloïdale, particules de 0,02 micron
Oxyde de silicium (IV), amorphe fumé, traité en surface, SA 105-130m??/g, -325 mesh
Oxyde de silicium (IV), amorphe fumé, traité en surface, SA 105-145m??/g, -325 mesh
Oxyde de silicium (IV), amorphe fumé, traité en surface, SA 205-245m??/g, -325 mesh
Terre de diatomées, calcinée en fondant, auxiliaire de filtration, lavée à l'acide, traitée au carbonate de sodium, calciné en fondant
Alpha-quartz respirable, NIST(R) SRM(R) 1878b, étalon quantitatif de diffraction des rayons X sur poudre
Gel de silice - qualité technique, granulométrie 230-400 mesh, granulométrie 40-63 |m, taille des pores 60+

Le dioxyde de silicium (SiO2), également connu sous le nom de silice, est un composé chimique qui a de nombreuses formes cristallines différentes et un large éventail d'applications.
Le dioxyde de silicium est utilisé dans tout, de la production de fibres de verre et de fibres optiques aux antimousse et au ciment.
Le terme « Silicon Valley » a été inventé en raison de l'utilisation du silicium dans l'industrie informatique.
Parmi ses nombreuses utilisations, le dioxyde de silicium apparaît assez souvent comme agent d'écoulement ou anti-agglomérant dans l'alimentation animale et humaine.

Gel de silice 60, avec indicateur fluorescent, 0,060-0,2 mm (70-230 mesh), -70+230 Mesh Powder, SA 500-600m2/g
Gel de silice, granulométrie 30 mum (moyenne), diamètre moyen des pores 60 ??, Convient pour la chromatographie d'adsorption-partition en phase normale
Gel de silice, EMD Millipore, grade TLC (11695), 15 mum, taille des pores 60 ??, avec liant silice/alumine
Gel de silice de haute pureté (7749), avec liant de plâtre et indicateur fluorescent, pour chromatographie en couche mince
Gel de silice, qualité de haute pureté (Davisil Grade 633), taille de pores 60 ??, taille de particule 200-425 mesh
Gel de silice, qualité de haute pureté (Davisil Grade 636), taille des pores 60 ??, taille des particules 35-60 mesh
Gel de silice, qualité de haute pureté (puriss), taille des pores 60 ??, 70-230 mesh, pour la chromatographie sur colonne
Gel de silice, qualité de haute pureté (w/ Ca, ~0,1%), taille des pores 60 ??, granulométrie 230-400 mesh
Gel de silice, de haute pureté, HF254, sans sulfate de calcium, avec indicateur fluorescent, pour chromatographie sur couche mince
Gel de silice, qualité de haute pureté, taille des pores 60 ??, taille des particules 2-25 mum, sans liant, volume des pores 0,75 cm3/g, pour la chromatographie sur couche mince
Gel de silice, qualité de haute pureté, taille des pores 60 ??, granulométrie 2-25 mum, sans liant, avec indicateur fluorescent, volume des pores 0,75 cm3/g, pour la chromatographie sur couche mince
Gel de silice, qualité de haute pureté, taille des pores 60 ??, granulométrie 220-440 mesh, granulométrie 35-75 mum, pour la chromatographie flash
Gel de silice, qualité de haute pureté, taille des pores 60 ??, granulométrie 230-400 mesh, granulométrie 40-63 mum, pour la chromatographie flash
Gel de silice, qualité de haute pureté, taille des pores 60 ??, granulométrie 5-25 mum, sans liant, pour la chromatographie sur couche mince
Gel de silice, qualité de haute pureté, taille des pores 60 ??, 70-230 mesh, 63-200 mum, pour la chromatographie sur colonne

Niveau de qualité : 100
forme : solide
qualité: lavé à l'acide
impuretés :
≤0,01% en fer soluble dans l'acide (Fe)
≤0,5 % soluble dans HCl
perte : ≤0,5 % de perte au feu, 800 °C
indice de réfraction : n20/D 1,544 (lit.)
pf : 1610 °C (lit.)
densité : 2,6 g/mL à 25 °C (lit.)
traces d'anions : chlorure (Cl-) : ≤100 mg/kg
Chaîne SOURIRE : O=[Si]=O
InChI : 1S/O2Si/c1-3-2
Clé InChI : VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N

Gel de silice, de haute pureté, de type G, avec ~ 13 % de sulfate de calcium, pour la chromatographie sur couche mince
Gel de silice, de haute pureté, avec ~ 15 % de sulfate de calcium et indicateur fluorescent, GF254, pour la chromatographie sur couche mince
Gel de silice, qualité HPLC, sphérique, 2,2 microns APS, 120 angströms, 99,99+% , SA 340m2/g, PV 1.00cc/g
Gel de silice, qualité HPLC, sphérique, 2,2 microns APS, 80 angströms, 99,99+%, SA 470m2/g, PV 0,95cc/g
Gel de silice, qualité HPLC, sphérique, 3 microns APS, 260 angströms, 99,99+%, SA 130m2/g, PV 0.90cc/g
Gel de silice, qualité HPLC, sphérique, 5 microns APS, 120 angströms, 99,99+% , SA 340m2/g, PV 1.00cc/g
Gel de silice, qualité HPLC, sphérique, 5 microns APS, 260 angströms, 99,99+% , SA 150m2/g, PV 0.90cc/g
Gel de silice, qualité HPLC, sphérique, 5 microns APS, 70 angströms, 99,99+% , SA 500m2/g, PV 0.95cc/g
Gel de silice, qualité HPLC/UHPLC, sphérique, 1,6 micron APS, 110 angströms, 99,99+%, SA 340m2/g, PV 0,95cc/g
Gel de silice, qualité chromatographie préparative, sphérique, 20 microns APS, 100 angströms, 99,99+% , SA 335m2/g, PV 1.00cc/g
Gel de silice, qualité chromatographie préparative, sphérique, 20 microns APS, 150 angströms, 99,99+%, SA 270m2/g, PV 1.00cc/g
Gel de silice, qualité chromatographie préparative, sphérique, 20 microns APS, 80 angströms, 99,99+% , SA 515m2/g, PV 1.00cc/g
Gel de silice, qualité technique (w/ Ca, ~0,1%), 60??, granulométrie 230-400 mesh, Ca 0,1-0,3%
Gel de silice, qualité technique, taille des pores 60 ??, granulométrie 230-400 mesh, granulométrie 40-63 mum

La poudre de dioxyde de silicium est vitale car sa structure poreuse lui permet d'absorber l'humidité et d'empêcher l'agglutination et la liaison des ingrédients avec lesquels elle est combinée.
De la farine pour la pâtisserie et les mélanges de céréales aux mélanges d'assaisonnements et d'épices faits maison, le dioxyde de silicium est une « poudre magique » qui peut améliorer la qualité de tous vos projets.
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Faites le plein de dioxyde de silicium aujourd'hui.

Gel de silice, grade de haute pureté TLC, avec liant de gypse et indicateur fluorescent, 12 microns APS, SA 500-600m2/g, 60 ?, pH 6,5-7,5
Gel de silice, grade de haute pureté TLC, avec liant de gypse, 12 microns APS, SA 500-600m2/g, 60?, pH 6-7
Gel de silice, grade CCM haute pureté, sans liant, APS 12 microns, SA 500-600m2/g, 60, pH 6,5-7,5
Gel de silice, grade CCM haute pureté, sans liant, avec indicateur fluorescent, 12 Micron APS, SA 500-600m2/g, 60 ?, pH 6,5-7,5
Gel de silice, grade de haute pureté TLC, 5-25 mum, taille des pores 60 ??, avec liant de gypse et indicateur fluorescent, volume des pores 0,75 cm3/g
Silice mésoporeuse SBA-15, granulométrie <150 mum, taille des pores 4 nm, morphologie des pores hexagonaux
Silice mésoporeuse SBA-15, granulométrie <150 mum, taille des pores 6 nm, morphologie des pores hexagonaux
Silice mésoporeuse SBA-15, granulométrie <150 mum, taille des pores 8 nm, morphologie des pores hexagonaux
Dioxyde de silicium, nanopoudre (sphérique, poreuse), granulométrie 5-15 nm (TEM), base de 99,5 % de métaux traces
Dioxyde de silicium, substrat monocristallin, qualité optique, base de métaux traces à 99,99 %, <0001>, L x l x épaisseur 10 mm x 10 mm x 0,5 mm
Oxyde de silicium, support de catalyseur, surface spécifique élevée, SA160m2/g, volume total des pores 0.5cc/g, taille des pores 100 et 1000 angström
Oxyde de silicium (IV), 40% dans l'eau, dispersion colloïdale, particules de 0,02 micron, SA 200m 2/g

4-) PHOSPHATE TRICALCIQUE

Phosphate tricalcique = TCP

Numéro CAS : 7758-87-4
Numéro CE : 231-840-8
Formule linéaire : Ca3(PO4)2
Formule chimique : Ca3(PO4)2
Masse molaire : 310,18
Numéro E : E341

Le phosphate tricalcique est utilisé comme antiagglomérant dans le vinaigre sec et les sels.
Le phosphate tricalcique est également utilisé comme source de calcium pour les céréales.
En raison de sa couleur blanche, le phosphate tricalcique peut également être utilisé pour blanchir la farine et améliorer la coloration.
Le phosphate tricalcique est une forme de supplément de phosphate de calcium et est utilisé pour traiter ou prévenir une carence en calcium.
Le calcium est principalement important pour la santé des os et des dents.
Le calcium se trouve naturellement dans les aliments comme les produits laitiers, les noix et les graines et les légumes à feuilles sombres.
En plus des phosphates tricalciques utilisés comme supplément, le phosphate tricalcique est utilisé comme agent anti-agglomérant dans les produits alimentaires en poudre.
Le phosphate tricalcique est également utilisé comme additif dans certains aliments transformés pour augmenter la teneur en calcium.

Le phosphate tricalcique est un sel de calcium présent dans de nombreux suppléments nutritionnels.
Beaucoup de gens s'interrogent sur l'innocuité du phosphate tricalcique, y compris les effets secondaires et si le phosphate tricalcique provoque le cancer.
Le phosphate tricalcique (parfois abrégé TCP) est un sel de calcium de l'acide phosphorique de formule chimique Ca3(PO4)2.
Le phosphate tricalcique est également connu sous le nom de phosphate de calcium tribasique et phosphate osseux de chaux (BPL).
Le phosphate tricalcique est un solide blanc de faible solubilité.
La plupart des échantillons commerciaux de « phosphate tricalcique » sont en fait de l'hydroxyapatite.
Le phosphate tricalcique existe sous la forme de trois polymorphes cristallins α, ' et . Les états α et ' sont stables à haute température.

Qu'est-ce que le phosphate tricalcique?
Le phosphate de calcium, le phosphate dicalcique, le phosphate dicalcique dihydraté et le phosphate tricalcique sont tous des sels de calcium de l'acide phosphorique.
Le calcium, le dicalcium et le phosphate tricalcique sont également connus sous le nom de phosphate de calcium monobasique, dibasique et tribasique, respectivement.
Lorsque deux molécules d'eau sont liées au phosphate dicalcique, le phosphate tricalcique est appelé phosphate dicalcique dihydraté.
Dans les cosmétiques et les produits de soins personnels, les ingrédients du phosphate de calcium sont utilisés dans la formulation de fards à joues, de dentifrices, de maquillage pour les yeux, d'eye-liners, de poudres pour le visage, de fonds de teint, de rouges à lèvres, d'autres produits de maquillage et de soins de la peau.

Pourquoi le phosphate tricalcique est-il utilisé dans les cosmétiques et les produits de soins personnels ?
Les fonctions suivantes ont été rapportées pour les ingrédients du phosphate de calcium.
Abrasif - Phosphate de calcium, phosphate dicalcique, phosphate dicalcique dihydraté, phosphate tricalcique
Agent tampon - Phosphate de calcium
Agent de charge - Phosphate de Calcium
Agent opacifiant - Phosphate dicalcique, Phosphate dicalcique dihydraté, Phosphate tricalcique
Agent d'hygiène bucco-dentaire - Phosphate de calcium, phosphate dicalcique, phosphate dicalcique dihydraté, phosphate tricalcique

Faits scientifiques sur le phosphate tricalcique :
Le phosphate de calcium est souvent utilisé comme complément alimentaire dans les céréales préparées pour le petit-déjeuner, la farine enrichie et les produits de nouilles.

L'utilisation de suppléments de calcium (Ca) par les femmes ménopausées augmente rapidement.
Une préparation commerciale de phosphate tricalcique (TCP) est disponible aux États-Unis.
En fonction de l'absorption relative du Ca par rapport au phosphate, une augmentation du phosphore sérique (P) pourrait stimuler la sécrétion de l'hormone parathyroïdienne (iPTH).
Nous avons donc comparé l'absorption de Ca et les réponses métaboliques après TCP à celle du carbonate de Ca (CC) à des occasions distinctes chez chacune de 10 femmes, âgées de 22 à 40 ans.
Les sujets ont été à jeun pendant la nuit pendant 12 heures tout en maintenant une bonne hydratation.
Après une collecte d'urine de base de 2 heures, 1200 mg de calcium (sous forme de CC ou TCP) ont été ingérés et deux collectes d'urine de 2 heures après la charge ont été effectuées.
Le sang a été prélevé 1, 2 et 4 heures après la charge de Ca.
Sérum (S) et urine (U) Ca, P et créatinine, et U AMP cyclique (AMPc) ont été déterminés. Les niveaux d'iPTH après TCP ont également été mesurés.
L'absorption de Ca a été déterminée par l'augmentation post-charge de Uca au-dessus de la ligne de base.
L'excrétion d'Uca a augmenté de manière significative et s'est accompagnée d'augmentations significatives de Sca après les deux préparations.
Après TCP, le phosphore S et U a augmenté. L'AMPc urinaire n'a pas changé après l'une ou l'autre préparation, et les niveaux d'iPTH ont chuté après le TCP oral.
Nous concluons que le Ca pris comme TCP est absorbé de manière adéquate et, ainsi, malgré une augmentation du niveau de phosphore S, ne stimule pas l'activité parathyroïdienne.

Faits importants sur le phosphate tricalcique :
-Chimiquement, le phosphate tricalcique est un sel de calcium de l'acide phosphorique.
-La fonction principale des phosphates tricalciques dans l'enrichissement est d'augmenter la teneur en calcium des aliments.
-Le phosphate tricalcique est presque insoluble dans l'eau, a un profil de saveur très faible et se présente généralement sous la forme d'une fine poudre blanche.
-La texture crayeuse du phosphate tricalcique rend le phosphate tricalcique utile en tant qu'agent fluide, car le phosphate tricalcique a la capacité d'absorber jusqu'à 10% du poids des phosphates tricalciques en humidité.
-La texture et les propriétés de couleur des phosphates tricalciques font également du phosphate tricalcique un agent opacifiant efficace.
-Le numéro E du phosphate tricalcique est E341(iii), une sous-classe de phosphates de calcium pour ceux qui peuvent avoir besoin de vérifier le statut d'additif pour leur pays.
-Le phosphate tricalcique a un numéro CAS de 7758-87-4.
-Les étiquettes des ingrédients répertorient le phosphate tricalcique comme phosphate de calcium tribasique, orthophosphate tricalcique et phosphate de calcium précipité, ou phosphate tricalcique étiqueté dans les documents de formulation comme TCP.
-En raison de sa source minérale, le phosphate tricalcique peut être utilisé dans les aliments végétaliens et est également autorisé dans les produits biologiques aux États-Unis.

Bienfaits pour la santé du phosphate tricalcique
Le calcium est stocké principalement dans les os et les dents du corps.
Le calcium est important chez les enfants et les adolescents qui en ont besoin pour la croissance et le développement des os.
Les adultes ont également besoin de calcium pour maintenir des os et des dents solides et sains.
Le calcium est plus facilement absorbé par les aliments naturellement riches en calcium.
Parfois, les personnes intolérantes au lactose ou végétaliennes peuvent ne pas obtenir suffisamment de calcium dans leur alimentation.

Exemples de fonctionnement du phosphate tricalcique dans la fabrication des aliments :
-Régulateur d'acidité
-Ajoute de la douceur et de l'opacité aux aliments et boissons à teneur réduite en matières grasses, tels que le lait de soja
-Anti-agglomérant
-Amortir
-Enrichissement en minéraux de calcium et de phosphore - observé dans certains jus, boissons de soja et produits céréaliers
-Agent de Clouding
-Émulsifiant
-Agent raffermissant – interagit avec les agents gélifiants pour renforcer une structure alimentaire
-Agent de traitement de la farine
- Humectant dans certains sels de table, sucre ou levure chimique
-Stabilisant dans certaines graisses pour la friture
-Agent levant dans certains produits de boulangerie et panures
-Sel minéral dans les produits fromagers
-Épaississant

Le phosphate tricalcique est un sel de calcium de l'acide phosphorique.
Le phosphate tricalcique est un solide blanc de faible solubilité.
Le numéro E du phosphate tricalcique est E341(iii).
Le phosphate tricalcique est naturellement présent dans le lait de vache.

Avantages pour la santé du phosphate tricalcique
Le phosphate tricalcique contient à la fois du calcium et du phosphore, deux minéraux importants pour la santé des os.
Le phosphate tricalcique contient également de la vitamine D, qui vous aide à absorber beaucoup plus facilement le calcium et le phosphore.

Quelles sont les utilisations de TCP ?
Le phosphate tricalcique est un ingrédient utilisé dans de nombreuses applications.
Les phosphates tricalciques de qualité alimentaire sont couramment utilisés comme antiagglomérant pour rendre les aliments en poudre fluides, ainsi que comme complément nutritionnel fournissant à la fois des minéraux de calcium et de phosphore dans les aliments enrichis.
Pendant ce temps, le phosphate tricalcique peut être utilisé comme colorant blanchissant pour remplacer le dioxyde de titane.
D'autres applications comme la poudre pour bébé, le dentifrice et les produits pharmaceutiques.

Phosphate tricalcique dans les aliments
Anti-agglomérant
Le phosphate tricalcique est utilisé pour empêcher les aliments en poudre de s'agglomérer, de former des grumeaux ou de s'agréger et d'améliorer la fluidité.
Nous pouvons généralement trouver du phosphate tricalcique dans les boissons en poudre, le lait en poudre, les crèmes non laitières, les poudres instantanées, le sel de table, les épices, etc.

Phosphate tricalcique et supplément nutritionnel
Le phosphate tricalcique est une source de calcium et de phosphore.
La fonction principale des phosphates tricalciques dans l'enrichissement des aliments est d'augmenter le supplément de calcium en raison de sa teneur plus élevée en calcium.
Les applications telles que les céréales, les produits laitiers (par exemple le yaourt), les jus, les multivitamines et les produits pharmaceutiques.
La teneur en calcium des phosphates tricalciques est supérieure à celle du phosphate monocalcique, qui est utilisé comme acide levant dans la poudre à pâte.
Notre absorption de calcium serait plus efficace lorsqu'elle est associée à de la vitamine D.
Le carbonate de calcium et le citrate de calcium sont deux suppléments de calcium courants.

Le phosphate tricalcique (parfois abrégé TCP) est un sel de calcium de l'acide phosphorique de formule chimique Ca3(PO4)2.
Le phosphate tricalcique est également connu sous le nom de phosphate de calcium tribasique et phosphate osseux de chaux (BPL).
Le phosphate de calcium est l'un des principaux produits de combustion des os (voir cendres d'os).
Le phosphate de calcium est également couramment dérivé de sources inorganiques telles que la roche minérale.
Le phosphate tricalcique est utilisé dans les épices en poudre comme antiagglomérant.
Le phosphate tricalcique se trouve également dans la poudre pour bébé.
Le phosphate de calcium est également un agent levant (additif alimentaire) E341.
En tant que sel minéral présent dans les roches et les os, il est utilisé dans les produits fromagers.
Le phosphate tricalcique est également utilisé comme supplément nutritionnel et se trouve naturellement dans le lait de vache, bien que les formes de supplémentation les plus courantes et les plus économiques soient le carbonate de calcium (qui doit être pris avec de la nourriture) et le citrate de calcium (qui peut être pris sans nourriture).
Le triphosphate de calcium est utilisé pour éliminer le fluorure de l'eau dans les systèmes de filtration d'eau.

Phosphate tricalcique et aliments pour animaux
Le TCP peut également être un complément alimentaire de calcium et de phosphore dans les aliments pour animaux de compagnie, par exemple dans les aliments pour chats et chiens.
Le phosphate tricalcique est bénéfique pour le chat et le chien dans la construction des os, la transmission de l'influx nerveux et d'autres avantages.

Le phosphate tricalcique dans les cosmétiques
Selon la « base de données de la Commission européenne pour des informations sur les substances et ingrédients cosmétiques », le phosphate tricalcique fonctionne comme un agent abrasif, antiagglomérant, masquant, opacifiant et de soin buccal dans les produits cosmétiques et de soins personnels.

Phosphate tricalcique dans le dentifrice
Le calcium et le fluorure se réuniront pour former du fluorure de calcium dans le dentifrice, ce qui rend le fluorure moins efficace pour prévenir la carie dentaire.
Le phosphate tricalcique fonctionnalisé produit par le phosphate bêta-tricalcique et le laurylsulfate de sodium peut empêcher cette réaction lors du stockage du dentifrice et ainsi générer plus d'ions fluorure et calcium pour reminéraliser l'émail et protéger le dentaire des caries.

Le phosphate tricalcique est-il sûr à manger?
Oui, la sécurité des phosphates tricalciques lorsqu'ils sont utilisés comme additifs alimentaires a été approuvée par la Food and Drug Administration (FDA) des États-Unis, l'Autorité européenne de sécurité des aliments (EFSA), le Comité mixte FAO/OMS d'experts sur les additifs alimentaires (JECFA), ainsi que d'autres les autorités.

Certains phosphates de calcium proviennent des roches phosphatées, du calcium de sources végétales et de l'ammoniac.
Ceux-ci peuvent être considérés comme végétaliens.
La plupart du temps, cependant, les phosphates de calcium sont fabriqués à partir d'os d'animaux broyés.
Le phosphate de calcium aide au fonctionnement cellulaire et joue un rôle vital dans de nombreux processus corporels différents, notamment la croissance osseuse et la production d'énergie.
Le phosphate tricalcique est efficace comme complément nutritionnel car il est facilement absorbé par l'organisme.
Cependant, il existe peu de preuves montrant que le phosphate tricalcique est plus efficace que les autres suppléments de calcium, en particulier ceux contenant du citrate et du carbonate.
Le phosphate tricalcique a également de nombreuses autres utilisations.
Le phosphate tricalcique se trouve dans de nombreux articles ménagers, y compris la poudre pour bébé, le dentifrice et les antiacides.
Diverses industries utilisent du phosphate tricalcique.
Par exemple, le secteur biomédical utilise du phosphate tricalcique pour fabriquer du ciment ou du composite pour réparer les os.

Le phosphate tricalcique est un sel de calcium de l'acide phosphorique qui est couramment utilisé comme ingrédient dans les produits alimentaires et les suppléments nutritionnels.
Le phosphate tricalcique est également utilisé dans une large gamme d'autres produits allant du dentifrice et des antiacides aux systèmes de filtration de l'eau et au matériel de greffe osseuse.
Le phosphate tricalcique se présente généralement sous la forme d'une fine poudre blanche presque insoluble dans l'eau.
La texture crayeuse des phosphates tricalciques rend le phosphate tricalcique utile comme agent fluide.
En raison de sa couleur blanche, le phosphate tricalcique peut également être utilisé pour blanchir la farine et améliorer la coloration.
Et en raison de sa source minérale, le phosphate tricalcique peut être utilisé dans les aliments végétaliens et est également autorisé dans les produits biologiques certifiés aux États-Unis.

Nom IUPAC
Bis(phosphate tricalcique)
Autres noms
Phosphate de calcium tribasique

Le phosphate tricalcique est un ingrédient largement utilisé dans de nombreuses industries – dentifrice, antiacides, matériau de greffe osseuse, poudre pour bébé, filtration de l'eau, compléments nutritionnels et revêtements céramiques – et il fait également partie de notre alimentation.
Le phosphate tricalcique (UE) est un minéral présent dans de nombreux aliments, à de nombreuses fins.

Le phosphate tricalcique (TCP) est utilisé comme antiagglomérant dans le vinaigre sec et les sels.
Le phosphate tricalcique est souvent utilisé comme additif pour le lait en poudre, le pudding et divers types d'arômes.
Le phosphate tricalcique est également utilisé comme source de calcium pour les céréales et est un exhausteur de nutrition.
Cet ingrédient peut être utilisé dans des aliments tels que les produits laitiers, le vin, les boissons gazeuses, les bonbons et les confitures.
Le phosphate tricalcique peut également être utilisé dans certains aliments liquides pour ajouter de la douceur et une couleur opaque.
Le phosphate tricalcique peut être ajouté aux aliments pour renforcer l'apport en calcium et est parfois utilisé pour prévenir ou traiter les symptômes du manque de calcium.
En raison de sa couleur blanche, le phosphate tricalcique peut également être utilisé pour blanchir la farine et améliorer la coloration.
Le phosphate tricalcique est parfois ajouté aux suppléments de calcium.
Le phosphate tricalcique est un blanc, inodore et insipide.
Le phosphate tricalcique doit être stocké dans un endroit sec et aéré et doit être conservé à l'abri de l'eau et de l'humidité.

Divers phosphates de calcium sont utilisés pour la réparation osseuse.
Bien que les céramiques frittées d'hydroxyapatite (HA) soient largement utilisées en raison de leur ostéoconductivité, la biorésorbabilité des phosphates tricalciques est si faible que l'HA reste longtemps dans le corps après l'implantation.
En revanche, les céramiques au phosphate tricalcique (TCP) présentent des caractères résorbables lors de la régénération osseuse, et peuvent se substituer complètement au tissu osseux après stimulation de la formation osseuse.
Par conséquent, une grande attention est accordée aux céramiques TCP pour les matériaux d'échafaudage destinés à soutenir la régénération osseuse.
Cet article passe en revue les propriétés biorésorbables des céramiques de phosphate de calcium dérivées du β-TCP et du -TCP.

Numéro CAS : 7758-87-4
CHEBI : 9679
ChemSpider : 22864
Carte d'information ECHA : 100.028.946
CID PubChem : 516943
UNII : contrôle K4C08XP666
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID1049803

Les propriétés du phosphate tricalcique et les effets de nombreux autres ingrédients sur la structure et la solubilité du phosphate ont été étudiés.
Par la réaction de sels de calcium avec des phosphates en solution aqueuse, il ne se forme pas d'hydrate de phosphate tricalcique avec une structure définie, mais de l'hydroxyapatite avec un excès d'acide phosphorique se forme, qui varie en phosphate β-tricalcique en chauffant entre 700 et 800°C.
Contrairement à de nombreux autres rapports, il a été constaté que le phosphate β-tricalcique était assez soluble dans l'acide citrique.
La solubilité est remarquablement réduite par une petite quantité d'adjuvants, notamment de magnésie.
La magnésie stabilise la modification β et empêche l'inversion β→α du phosphate.
L'effet de l'alumine et de l'oxyde ferrique est similaire mais pas aussi intense que la magnésie.
Au contraire, l'oxyde de baryum stabilise la modification .
L'oxyde de sodium affecte différemment selon le rapport de substitution de la chaux.
La constitution et la solubilité des engrais phosphatés ont été discutées en relation avec ces résultats.

Le phosphate tricalcique ou TCP peut être utilisé comme supplément nutritif de calcium et/ou de phosphore dans les produits pharmaceutiques et les multivitamines.
Le certificat d'aptitude n° R1-CEP 2006-255-Rev 00 a été délivré pour la vente de ce produit en Europe en tant qu'ingrédient de qualité pharmaceutique.
Une copie du certificat est disponible sur demande.
Le TCP peut être utilisé comme excipient dans la préparation de comprimés pour produits pharmaceutiques ou en vente libre (par exemple, multivitamines).
Le TCP peut être utilisé comme désensibilisant dans certaines formulations de dentifrice.
Traitement de l'eau potable : le phosphate tricalcique LP d'ICL Performance Products est conforme aux exigences de la norme ANSI/NSF 60 ; utilisé à des fins de défluoration.
Niveau d'utilisation maximal = 120 mg/L.

Les signes de carence en calcium peuvent inclure :
-Crampes et spasmes musculaires
-Picotements dans les mains et les pieds
-Difficulté de la mémoire
-Ongles et os cassants
Chez les personnes ménopausées, lorsque la dégradation osseuse se produit plus rapidement que la formation d'os nouveau, une quantité adéquate de calcium est particulièrement importante pour prévenir l'ostéoporose.

Le phosphate tricalcique (Ca3(PO4)2) est un sel de calcium de l'acide phosphorique.
Contenant à la fois du calcium et de l'acide phosphorique, le phosphate tricalcique offre de nombreux avantages pour la santé et pharmaceutiques ainsi que des utilisations industrielles.
Vous trouverez ci-dessous quelques-unes des nombreuses utilisations de ce merveilleux produit stocké par Bell Chem, votre fournisseur de produits chimiques en Floride.

La fabrication du fromage et d'autres industries emploient du phosphate tricalcique pour réguler l'acidité.
Les produits de boulangerie mentionnent souvent le phosphate tricalcique comme ingrédient.
Lorsque le pain est cuit, le phosphate tricalcique fait lever le pain correctement.
Les liquides allégés en matières grasses contenant du phosphate tricalcique sont généralement plus lisses et plus épais.
De nombreuses épices contiennent du phosphate tricalcique parce que le phosphate tricalcique empêche l'agglomération et l'agglutination.
En effet, des poudres pour bébés et des applications agricoles, des milliers de produits profitent des propriétés anti-agglomérantes du phosphate tricalcique.
Lorsque les produits pharmaceutiques doivent être acheminés directement vers le tissu osseux (os), le phosphate tricalcique agit comme un système d'administration, amenant le médicament directement dans l'os.

Dans les antiacides, les propriétés de base du phosphate tricalcique agissent pour tamponner l'environnement acide de l'estomac tout en fournissant au corps du calcium, un composant important de chaque système corporel.
La pratique médicale courante utilise le phosphate tricalcique comme supplément ou agent de greffe osseuse autonome.
Les systèmes de filtration d'eau à domicile trouvent que le phosphate tricalcique fonctionne bien pour éliminer le fluorure de l'eau.
Les engrais contiennent souvent de grandes quantités d'acide phosphorique, qui est généralement dérivé du phosphate tricalcique.
Votre corps ne peut pas fonctionner sans calcium ni phosphate.
Le calcium est impératif pour la contraction musculaire, la régularité de la fréquence cardiaque et, la fonction la plus connue des phosphates tricalciques, la santé des os.
Le phosphate est moins bien connu mais est essentiel à la formation des membranes cellulaires, des acides nucléiques (ADN et ARN), à la production d'énergie au sein des cellules et à la minéralisation osseuse (durcissement).
Compléter votre alimentation avec du phosphate tricalcique vous assurera de recevoir les quantités correctes des deux nutriments quotidiennement.

Certaines personnes prennent des suppléments contenant du phosphate tricalcique pour compléter leur apport quotidien en calcium si elles ne reçoivent pas suffisamment de calcium par leur alimentation seule.
Cependant, le phosphate tricalcique est une source concentrée de calcium et en prendre trop peut provoquer des niveaux élevés de calcium ou une hypercalcémie.

Additif alimentaire
Le phosphate tricalcique est utilisé dans les épices en poudre comme antiagglomérant, par exemple pour empêcher le sel de table de s'agglutiner.
Les phosphates de calcium ont reçu le numéro d'additif alimentaire européen E341.

Qu'est-ce que le phosphate tricalcique ?
TCP est une sous-classe de phosphates de calcium et se compose d'un mélange variable de phosphates de calcium et ayant la composition approximative de 10CaO·3P2O5 ·H2O.
Le phosphate tricalcique peut être utilisé dans les aliments et compléments végétaliens pour son origine minérale.

De quoi est fait le phosphate tricalcique ?
Le TCP de qualité alimentaire peut être produit par la réaction de l'acide phosphorique avec du carbonate de calcium ou de l'hydroxyde de calcium OU la réaction entre une solution de chlorure de calcium et du phosphate trisodique.

Formule chimique : Ca3(PO4)2
Masse molaire : 310,18
Aspect : Poudre amorphe blanche
Densité : 3,14 g/cm3
Point de fusion : 1 670 °C (3 040 °F; 1 940 K)
Solubilité dans l'eau : 1,2 mg/kg

Bien que la carie continue d'être la maladie dentaire la plus répandue dans le monde, des réductions significatives des caries dentaires ont été signalées au cours des 30 dernières années.
La baisse est attribuée à l'utilisation presque universelle de produits contenant du fluorure, tels que les dentifrices et les bains de bouche, ainsi que des composés appliqués par des professionnels contenant des concentrations plus élevées de fluorure.
Il est prouvé que le fluorure prévient la carie dentaire.
Le phosphate tricalcique le fait en inhibant la déminéralisation, en améliorant la reminéralisation et en inhibant l'activité bactérienne dans la plaque dentaire.
Ces dernières années, nous avons amélioré notre compréhension des rôles que jouent également le calcium et le phosphate dans la reminéralisation des dentifrices et autres produits dentaires.
Des essais cliniques ont montré que l'application de produits contenant des concentrations élevées de calcium et de fluorure peut ne pas offrir une meilleure protection contre la carie dentaire.
C'est parce que le calcium et le fluorure peuvent se combiner pendant le stockage pour former du fluorure de calcium, ce qui rend le fluorure moins efficace pour prévenir la carie dentaire.
Cependant, 3M ESPE a introduit un ingrédient exclusif à base de phosphate de calcium, le phosphate tricalcique (TCP), qui peut être protégé contre les interactions indésirables avec le fluorure pendant le stockage.
Cet additif de calcium protégé fonctionne avec le fluorure pour initier une croissance minérale de haute qualité, agissant comme un catalyseur pour améliorer la reminéralisation et créer un minéral de haute qualité et résistant aux acides.
De plus, cette technologie innovante de dentifrice peut être adaptée pour fournir une libération minérale à court ou à long terme dans une variété de produits dentaires.

Applications cliniques des phosphates tricalciques
Dentifrice au fluorure
Comme l'ingrédient TCP fonctionnalisé est protégé des interactions indésirables avec le fluorure dans le dentifrice pendant le stockage, le phosphate tricalcique reste stable et permet une plus grande disponibilité du fluorure.
Pendant le brossage, le fluorure et l'ingrédient TCP sont délivrés à la dent et offrent une reminéralisation améliorée et une protection supplémentaire contre la déminéralisation.
Plusieurs études en laboratoire ont prouvé des performances supérieures lorsque le matériau TCP est ajouté aux dentifrices fluorés à une concentration optimale.

Protège contre l'initiation et la progression des lésions
Le but de cette étude était de déterminer dans quelle mesure différentes formulations de dentifrice protègent contre la formation et la progression des lésions carieuses.
Dans cette étude, un modèle de cycle de pH bien établi a été utilisé pour imiter l'initiation et la progression des lésions de l'émail.
Des échantillons d'émail dentaire sain ont été soumis à des périodes de déminéralisation avec une solution acide et de reminéralisation avec divers traitements de dentifrice et de salive artificielle.
Les échantillons ont été analysés en utilisant une microdureté transversale pour s'assurer que tout le corps de la lésion a été analysé.

Des niveaux élevés de calcium peuvent causer:
-constipation
-la nausée
-vomissement
-Douleur d'estomac
-douleur musculaire
-la faiblesse
- miction excessive

Trois années d'inhalation et d'ingestion excessives par inadvertance de la poussière d'un dentifrice ont entraîné une accumulation systémique de cristaux de phosphate tricalcique et des lésions granulomateuses chez un patient décédé d'une carcinomatose apparemment sans rapport avec la cristallose.
La dyspnée et la toux étaient les seuls symptômes.
Les cristaux détectés dans les tissus par fort grossissement et lumière polarisée et identifiés par analyse par diffraction des rayons X correspondaient à ceux du dentifrice et du phosphate tricalcique standard.
L'exposition continue et inconsidérée à de minuscules cristaux insolubles en suspension dans l'air dispersés à partir de substances abrasives en poudre largement utilisées peut avoir causé d'autres cas de granulomes systémiques ou pulmonaires.

Application : Le phosphate tricalcique est un sel de calcium de l'acide phorphorique utilisé dans les engrais, comme additif alimentaire, la filtration de l'eau et dans certaines applications médicales.
Le phosphate tricalcique sert de source de phosphore pour certains engrais.
En tant qu'additif alimentaire, le phosphate tricalcique est utilisé comme agent levant ou parfois comme complément nutritionnel.
Médicalement, le phosphate tricalcique a une application dans les graphiques osseux, mais aussi comme antiacide.

Compatibilité : Le phosphate tricalcique est incompatible avec les agents oxydants forts, les acides forts et les alcalis.
Veuillez consulter la FDS pour des informations complètes sur la sécurité et la compatibilité.

Pourquoi le calcium est-il important ?
Le calcium est un nutriment essentiel à la solidité des os.
Quatre-vingt-dix-neuf pour cent du calcium de votre corps est stocké dans vos os et vos dents.
L'autre pour cent du calcium de votre corps se trouve dans le sang. Le calcium sanguin est nécessaire pour soutenir les fonctions essentielles de votre corps, telles que le contrôle de votre tension artérielle et le maintien de votre rythme cardiaque.
Le calcium dans vos os constitue votre banque d'os.
Tout au long de votre vie, le calcium des aliments que vous mangez est « déposé » et « retiré » de votre banque d'os, selon vos besoins.
Lorsque votre apport en calcium est trop faible pour maintenir votre taux de calcium sanguin normal, votre corps « retirera » le calcium dont il a besoin de vos os.
Au fil du temps, si plus de calcium est retiré de vos os qu'il n'en est injecté, le résultat peut être des os minces et faibles qui peuvent se casser plus facilement.

Les consommateurs savent que le calcium est important pour la santé des os et des dents.
Le phosphate tricalcique micronisé Cal-Sistent (TCP) d'ICL Performance Products aide les fabricants à fournir un enrichissement en calcium sans altérer les goûts bien établis ou la sensation en bouche des aliments et boissons préférés des consommateurs.
Produites grâce à un processus de fabrication unique, au moins 95 % des particules de TCP de Cal-Sistent sont inférieures à 20 microns.
La petite taille des particules rend Cal-Sistent idéal pour les produits au goût ou à la sensation en bouche bien établis, car le phosphate tricalcique n'est pas détectable dans la bouche humaine, présente d'excellentes propriétés de suspension et n'affecte pas la saveur du produit.
Cal-Sistent fournit une teneur en calcium de 38 pour cent et des rapports calcium/phosphore équivalents à ceux des os humains.
Le calcium et le phosphore agissent en synergie pour aider à prévenir l'ostéoporose.

Aussi connu sous le nom
Les autres noms incluent :
Phosphate de calcium tribasique
Os phosphate de chaux
Le phosphate de calcium

Phosphate tricalcique [Wiki]
233-283-6 [EINECS]
7758-87-4 [IA]
Ca3(PO4)2 [Formule]
Calcigénol Simple [Nom commercial]
diphosphate de calcium
orthophosphate de calcium
le phosphate de calcium
Phosphate de calcium (3:2) [Nom ACD/IUPAC]
Phosphate tertiaire de calcium
Phosphate de calcium (3:2) [Allemand] [Nom ACD/IUPAC]
Phosphate de calcium (2:3) [Français] [Nom ACD/IUPAC]
phosphate de calcium tertiaire
phosphate de calcium tribasique

Poudre blanche informe; inodore; densité relative : 3,18 ; difficilement soluble dans l'eau mais facilement soluble dans l'acide chlorhydrique et l'acide nitrique dilués; stable à l'air.
Dans l'industrie alimentaire, le phosphate tricalcique est utilisé comme agent anti-agglomérant, complément nutritionnel (intensificateur de calcium), régulateur de pH et tampon, par exemple pour agir comme agent anti-agglomérant dans la farine, les additifs dans le lait en poudre, les bonbons, le pudding, les condiments et la viande. ; comme auxiliaire dans la raffinerie d'huile animale et de levure alimentaire.

phosphate tricalcique (ortho)
diphosphate tricalcique
orthophosphate tricalcique
-Phosphate de calcium tribasique
Phosphate β-tricalcique
[7758-87-4]
Bonarka
C020243
DIORTHOPHOSPHATE DE CALCIUM
Orthophosphate de calcium, tri-(tert)
Nanoparticules de phosphate de calcium
Phosphate de calcium tribasique
Phosphate de calcium, tribasique

Une poudre amorphe blanche également connue sous le nom d'orthophosphate de calcium ou de phosphate de calcium tertiaire ou de cendre d'os.
Le phosphate tricalcique se trouve naturellement sous forme de roche ainsi que dans les squelettes et les dents des animaux vertébrés.
Utilisations : Dans les épices en poudre comme antiagglomérant, matière première dans la production d'acide phosphorique et d'engrais, agent levant, dans les produits fromagers, comme complément nutritionnel, dans les poudres de porcelaine et dentaires, comme antiacide, et dans les gènes transfection. N° CAS (7758-87-4)

Le phosphate tricalcique est un sel de calcium de l'acide phosphorique de formule chimique Ca3(PO4)2.

Noter
Technique
Aliments
Autres noms

Bis(phosphate tricalcique)
Phosphate de calcium tribasique
Os phosphate de chaux
Forme

Qu'est-ce que le phosphate de calcium tribasique?
Le phosphate tricalcique (TCP), également connu sous le nom de phosphate de calcium tribasique ou E341, est un sel de calcium de l'acide phosphorique produit par synthèse chimique.

Formule chimique
Ca3(PO4)2

Utilisations de E341
Le phosphate tricalcique est utilisé comme additif alimentaire avec le numéro E - E341.
Selon la FDA, le phosphate tricalcique est considéré comme GRAS (généralement reconnu comme sûr).
Il est recommandé que la limite quotidienne de TCP soit de 70 mg.

Poudre
Abréviations

TCP
BPL

Carbolac
EINECS 231-840-8
EINECS 233-283-6
EINECS 235-330-6
MFCD00015984
MFCD00867081 [numéro MDL]
Whitlockite naturelle
ACIDE PHOSPHORIQUE SEL DE CALCIUM
Sel de calcium (2+) d'acide phosphorique (2:3)
ACIDE PHOSPHORIQUE, SEL DE CALCIUM
Acide phosphorique, sel de calcium (2:3)
ACIDE PHOSPHORIQUE, SEL DE CALCIUM (1:?)
Posture [Nom commercial]
Posture (TN)
Synthos
tert-phosphate de calcium
bis(orthophosphate) tricalcique
bis(phosphate) tricalcique
phosphate tricalcique
UNII : K4C08XP666
UNII-K4C08XP666
-TCP
Phosphate α-tri-calcique
Phosphate α-tricalcique
-TCP
Phosphate β-tri-calcique
[chinois]