AGENTS FLOTTANTS

Les agents gonflants sont utilisés pour dilater le caoutchouc, les plastiques et la céramique pour créer une mousse.
Les agents gonflants sont légers, créent une isolation thermique, une absorption acoustique, une élasticité, des textures et une absorption des chocs.
Les agents gonflants sont utilisés dans les revêtements sous la carrosserie automobile, les mastics, les adhésifs, les coupe-froid, les revêtements de toit, les encres d'imprimerie, les compositions pour bateaux, la pâte à modeler, les bouchons de vin, les panneaux d'emballage en mousse, les peintures et les textiles techniques.

Un agent gonflant est une substance capable de produire une structure cellulaire par un procédé de moussage dans une variété de matériaux qui subissent un durcissement ou une transition de phase, tels que des polymères, des plastiques et des métaux.
Les agents gonflants sont généralement appliqués lorsque le matériau soufflé est à l'état liquide.
La structure cellulaire dans une matrice réduit la densité, augmentant l'isolation thermique et acoustique, tout en augmentant la rigidité relative du polymère d'origine.
Des agents gonflants chimiques sont utilisés pour produire de la mousse de vinyle pour améliorer le confort des pieds sous le tapis.
Une sélection appropriée de l'agent gonflant est nécessaire pour produire la densité et la formation cellulaire souhaitées de la mousse.

Des agents gonflants chimiques sont ajoutés au polymère avant ou pendant la plastification.
Les agents gonflants sont constitués de composés organiques ou inorganiques qui dissocient le gaz en raison d'une réaction pendant le traitement.
Les agents gonflants de mousse englobent une grande variété d'applications, y compris les réfrigérateurs, les bâtiments, les automobiles, les meubles, les emballages et bien d'autres.
L'agent gonflant est utilisé pour créer une structure cellulaire à partir de résine plastique liquide, et dans le cas de la mousse utilisée pour l'isolation, il fonctionne comme un composant isolant de la mousse.


1-) BICARBONATE D'AMMONIUM

Numéro CAS : 1066-33-7
Poids moléculaire : 79,06
Numéro CE : 213-911-5

Le bicarbonate d'ammonium est un composé inorganique de formule bicarbonate (NH4)HCO3, simplifiée en NH5CO3.
Le bicarbonate d'ammonium a de nombreux noms, reflétant la longue histoire des bicarbonates d'ammonium.
Chimiquement parlant, le bicarbonate d'ammonium est le sel bicarbonate de l'ion ammonium.
Le bicarbonate d'ammonium est un solide incolore qui se dégrade facilement en dioxyde de carbone, eau et ammoniac.

Le bicarbonate d'ammonium est un sel inorganique couramment utilisé dans l'industrie alimentaire.
Le bicarbonate d'ammonium peut être généré par l'interaction de dioxyde de carbone gazeux et d'ammoniac aqueux.
Il a été rapporté que l'ajout de bicarbonate d'ammonium de bicarbonate d'ammonium aux piles à combustible microbiennes (MFC) améliore le fonctionnement des bicarbonates d'ammonium en modifiant la porosité et la distribution des pores des couches de catalyseur.
Une étude récente rapporte l'utilisation d'un évaporateur à colonne à bulles (BCE) basé sur l'analyse de la dégradation thermique des bicarbonates d'ammonium en solution aqueuse.

Le bicarbonate d'ammonium, un produit chimique naturel, a une faible odeur d'ammoniac car le bicarbonate d'ammonium se décompose lentement en ammoniac, dioxyde de carbone et eau.
En tant qu'ingrédient actif pesticide, le bicarbonate d'ammonium agit comme un attractif alimentaire pour les insectes.
Dans les premiers produits d'utilisation finale approuvés des bicarbonates d'ammonium, le bicarbonate d'ammonium est associé à deux autres ingrédients actifs pour lutter contre les mouches des olives dans les vergers d'oliviers.
Lorsqu'il est utilisé conformément au mode d'emploi figurant sur l'étiquette des produits, le bicarbonate d'ammonium ne devrait pas nuire aux personnes ou à l'environnement.

Utilisations du bicarbonate d'ammonium :
Le bicarbonate d'ammonium est utilisé dans l'industrie alimentaire comme agent levant pour les produits de boulangerie plats, tels que les biscuits et les craquelins.
Le bicarbonate d'ammonium était couramment utilisé à la maison avant que la poudre à pâte moderne ne soit disponible.
De nombreux livres de cuisine de pâtisserie, en particulier des pays scandinaves, peuvent encore désigner le bicarbonate d'ammonium sous le nom de hartshorn ou hornsalt, tandis que le bicarbonate d'ammonium est connu sous le nom de « hirvensarvisuola » en finnois, « hjortetakksalt » en norvégien, « hjortetakssalt » en danois, « hjorthornssalt » en suédois, et "Hirschhornsalz" en allemand.
Bien qu'il y ait une légère odeur d'ammoniac pendant la cuisson, celle-ci se dissipe rapidement, ne laissant aucun goût.

Le bicarbonate d'ammonium est utilisé, par exemple, dans les biscuits suédois "drömmar" et les biscuits de Noël "brunkager" danois et allemand Lebkuchen.
Dans de nombreux cas, le bicarbonate d'ammonium peut être remplacé par du bicarbonate de soude ou de la levure chimique, ou une combinaison des deux, selon la composition de la recette.
Par rapport au bicarbonate de soude ou à la potasse, le hartshorn a l'avantage de produire plus de gaz pour la même quantité d'agent, et de ne laisser aucun goût salé ou savonneux dans le produit fini, car le bicarbonate d'ammonium se décompose complètement en eau et produits gazeux qui s'évaporent lors de la cuisson .
Cependant, le bicarbonate d'ammonium ne peut pas être utilisé pour les produits de boulangerie humides et volumineux, tels que le pain ou les gâteaux normaux, car de l'ammoniac sera piégé à l'intérieur et provoquera un goût désagréable.
Le bicarbonate d'ammonium a reçu le numéro E E503 pour une utilisation comme additif alimentaire dans l'Union européenne.

Le bicarbonate d'ammonium est couramment utilisé comme engrais de bicarbonate d'ammonium bon marché en Chine, mais il est maintenant progressivement abandonné au profit de l'urée pour la qualité et le stabilAmmonium bicarbonate.
Ce composé est utilisé comme composant dans la production de composés d'extinction d'incendie, de produits pharmaceutiques, de colorants, de pigments et le bicarbonate d'ammonium est également un engrais de base, étant une source d'ammoniac.
Le bicarbonate d'ammonium est encore largement utilisé dans l'industrie des plastiques et du caoutchouc, dans la fabrication de céramiques, dans le tannage du cuir au chrome et pour la synthèse de catalyseurs.
Le bicarbonate d'ammonium est également utilisé pour tamponner les solutions afin de les rendre légèrement alcalines lors de la purification chimique, comme la chromatographie liquide haute performance.
Parce que le bicarbonate d'ammonium se décompose entièrement en composés volatils, cela permet une récupération rapide du composé d'intérêt par lyophilisation.
Le bicarbonate d'ammonium est également un composant clé du sirop antitussif "Senega et Ammoniac".

Une poudre blanche conçue pour être utilisée comme agent levant qui est ajoutée comme ingrédient lors de la préparation de nombreux types de produits de boulangerie qui auront des coquilles ou des croûtes minces telles que des pâtes feuilletées, des pains plats, des craquelins et certains biscuits.
Le biocarbonate d'ammonium est généralement utilisé avec des produits de boulangerie plus petits qui peuvent rapidement disperser et évaporer le gaz ammoniac à mesure que le bicarbonate d'ammonium s'accumule dans le bicarbonate d'ammonium cuit.
Pendant le processus de cuisson, un arôme d'ammoniac peut être présent, mais le bicarbonate d'ammonium ne restera pas et ne sera pas remarqué dans les produits de boulangerie lorsqu'ils sont consommés.
Le résultat de l'utilisation de bicarbonate d'ammonium est un produit de boulangerie qui aura une texture légère, aérée, croustillante et quelque peu pelucheuse.
Le terme bicarbonate d'ammonium est en fait un ancien terme qui est maintenant plus communément appelé et remplacé dans les recettes de bicarbonate d'ammonium, la substance connue sous le nom de levure chimique ou bicarbonate de soude.
Cependant, l'utilisation de la substance réelle de bicarbonate d'ammonium est toujours préférée par certains qui veulent une texture plus légère ou plus croustillante que celle qui peut être obtenue en utilisant de la levure chimique ou du bicarbonate de soude.

Le bicarbonate d'ammonium (ou l'ammoniaque de cuisson ou le sel de hartshorn) est utilisé comme agent levant dans la cuisson des biscuits et autres friandises comestibles.
Le bicarbonate d'ammonium donne un levage explosif et rapide pour les produits de boulangerie qui sont cuits pendant une courte période.
Le bicarbonate d'ammonium est particulièrement adapté aux biscuits fins et secs.
Lorsqu'il est chauffé, le bicarbonate d'ammonium libère des gaz d'ammoniac et de dioxyde de carbone, mais pas d'eau.
Le manque d'eau permet aux biscuits de cuire et de sécher plus rapidement.

Le bicarbonate d'ammonium peut également être utilisé comme substitut pour éliminer la saveur alcaline qui se produit parfois dans certains produits de boulangerie lorsque de la poudre à pâte ou du bicarbonate de soude est ajouté.
De nombreuses recettes européennes et scandinaves plus anciennes peuvent utiliser le terme d'ammoniac de Baker au lieu de biocarbonate d'ammonium en se référant à cette substance.
Le bicarbonate d'ammonium est également souvent appelé Hartshorn ou Harts Horn, une substance qui est retirée des bois de cerf.
Le bicarbonate d'ammonium est important de comprendre que l'ammoniac et les agents de départ tels que l'ammoniac de Baker, la poudre à pâte ou le bicarbonate de soude ne sont pas identiques à l'ammoniac domestique qui est une substance toxique et ne doit pas être utilisé avec des aliments ou des produits de boulangerie.
Le biocarbonate d'ammonium est activé lorsque le bicarbonate d'ammonium est ajouté à une pâte ou à un mélange de pâte et se réchauffe à température ambiante ou est cuit, car la chaleur est le catalyseur pour activer la réaction chimique et les gaz.
La réaction chimique libère un gaz ammoniac qui fait monter les produits de boulangerie.
Le biocarbonate d'ammonium doit être conservé dans un contenant hermétique tel qu'un bocal en verre avec un couvercle hermétique.

Lorsqu'il est correctement stocké dans un endroit frais et sec, le bicarbonate d'ammonium peut durer plusieurs années.
Si elle est stockée dans un endroit chaud ou humide où l'air peut atteindre la poudre, cette substance commence à s'agglomérer lorsque les particules subissent une réaction chimique, ce qui affectera négativement la saveur lorsque les produits de boulangerie utilisent le bicarbonate exposé à l'air.
De plus, lorsqu'il est exposé à l'air, l'ammoniac peut commencer à s'évaporer de la substance de bicarbonate en poudre.
Lorsqu'une recette suggère l'utilisation de bicarbonate d'ammonium, des quantités égales de levure chimique peuvent être substituées si nécessaire.
Pour déterminer si le bicarbonate est toujours actif, ajoutez une cuillerée de poudre dans une tasse contenant du jus de citron ou du vinaigre et voyez si le bicarbonate d'ammonium pétille.
Le bicarbonate d'ammonium éventé sera plat et ne pétillera pas lorsqu'il est combiné avec du vinaigre ou du jus de citron.

Le bicarbonate d'ammonium se décompose pendant la cuisson et libère des gaz levants d'ammoniac et de dioxyde de carbone sans réagir avec un acide levant.
Contrairement au bicarbonate de sodium, qui laisse un résidu de carbonate de sodium alcalin, le bicarbonate d'ammonium ne laisse aucun résidu lorsque le bicarbonate d'ammonium se décompose par la chaleur.
Le bicarbonate d'ammonium n'a donc aucun effet sur le pH du produit cuit.
S'il y a plus d'environ 5 % d'humidité dans le produit cuit, cependant, l'ammoniac gazeux se dissoudra dans cette eau et conférera une saveur ammoniacale au produit.
Pour cette raison, le bicarbonate d'ammonium n'est utilisé que dans les produits à faible teneur en humidité tels que les craquelins.

UTILISATIONS ET APPLICATIONS DU BICARBONATE D'AMMONIUM
LES INDUSTRIES
-Pharma
-Lubrifiants
-Traitement de l'eau
-Nettoyage
-Animal NutrAmmonium bicarbonate
-Revêtements & Construction
-Alimentation et NutrAmmonium bicarbonate
-Agriculture
-Produits de beauté
-Polymères

UN GOT AMER
Le bicarbonate d'ammonium était utilisé dans des choses comme les biscuits parce que le bicarbonate d'ammonium ne donnait pas un goût amer comme le faisaient certaines versions antérieures du bicarbonate de soude et de la poudre.

UTILISÉ UNIQUEMENT DANS LES COOKIES PLATS
Le gaz ammoniac est piégé dans les produits de boulangerie comme un gâteau où le bicarbonate d'ammonium ne peut pas s'échapper et donnera une mauvaise odeur au gâteau. Le bicarbonate d'ammonium n'est donc utilisé que dans les biscuits plats et poreux où la surface permet à l'ammoniac de disparaître.

La poudre d'ammoniac est du bicarbonate d'ammonium, un agent levant précurseur de la poudre à pâte et du bicarbonate de soude actuels ; Le bicarbonate d'ammonium doit être réduit en poudre avant utilisation.
Le bicarbonate d'ammonium est également connu sous le nom de hartshorn, de carbonate d'ammoniac ou d'ammoniac de cuisson en poudre.
Le bicarbonate d'ammonium est toujours utilisé dans certaines recettes, en particulier pour les biscuits.

STOCKAGE
Si vous ne conservez pas le bicarbonate d'ammonium dans un bocal hermétique, le bicarbonate d'ammonium s'évapore.

LA FARINE CONSERVÉE
Les poudres à pâte ont été inventées en Allemagne lors d'une famine où la nourriture était rare et les gens mouraient.
L'utilisation de levure chimique au lieu de levure a préservé la farine dans le processus de cuisson au lieu du bicarbonate d'ammonium consommé par la levure.

Le bicarbonate d'ammonium est un composé chimique inorganique qui est généralement utilisé comme agent levant ou levant dans l'industrie alimentaire.
Le bicarbonate d'ammonium est utilisé comme source de carbone dans les aliments cuits au four à faible teneur en humidité.
Le bicarbonate d'ammonium est généralement produit en faisant passer le dioxyde de carbone à travers un courant d'ammoniaque.
Le résultat de la réaction est instable et donc le bicarbonate d'ammonium est conservé dans une atmosphère froide.

L'ammoniaque de cuisson en poudre ne peut pas être utilisée pour les aliments cuits au four volumineux; cependant, les applications des bicarbonates d'ammonium ne sont pas seulement limitées à l'industrie alimentaire.
Les bicarbonates d'ammonium peuvent être utilisés dans les industries agricoles, pharmaceutiques, textiles et céramiques, entre autres.
Le bicarbonate d'ammonium a conféré aux nouveaux entrants et aux acteurs émergents des opportunités lucratives et de nouvelles voies inexploitées pour eux.

UN AUTRE NOM
Le bicarbonate d'ammonium est également appelé Hartshorn, ou sels de corne.

UNE HISTOIRE DE CERF
Hartshorn lAmmonium bicarbonate signifie corne de cerf moulue qui était censée être utilisée avant que le bicarbonate d'ammonium ne soit commercialisé.

SELS
Harsthorn, Horn Salts ou bicarbonate d'ammonium ont été utilisés comme sels odorants.

Le bicarbonate d'ammonium est un agent levant couramment utilisé dans l'industrie de la boulangerie et il a été rapporté qu'il était utilisé dans les pains cuits à la vapeur de style Guangdong.
Le bicarbonate d'ammonium libère du dioxyde de carbone et du gaz ammoniac lorsque la température de la pâte atteint 40°C.
S'il est utilisé au bon taux d'ajout, le bicarbonate d'ammonium améliore considérablement la couleur et le volume du pain cuit à la vapeur.
De plus, le bicarbonate d'ammonium peut fonctionner comme agent tampon.
Une utilisation excessive de bicarbonate d'ammonium peut entraîner des traces d'ammoniaque dans le pain final cuit à la vapeur.
Le bicarbonate d'ammonium est plus couramment utilisé dans les produits à faible teneur en humidité tels que les biscuits à l'anglaise.

Application
Le bicarbonate d'ammonium (AMBIC) a été utilisé dans les études suivantes :
Pour dériver des protéines histones à partir de macrophages humains dérivés de monocytes (MDM) par propionylation.
Décoloration de protéines colorées à l'argent dans des bandes de gel de polyacrylamide lors du profilage de masse peptidique à l'aide d'un spectromètre de masse.
Digestion de protéines isolées d'extraits d'œufs de Xénope dans des bandes de gel colorées au bleu de Coomassie lors de l'analyse des protéines de liaison aux microtubules.

Quelles sont les utilisations de Bicarbonate d'ammonium?
Industrie alimentaire
Engrais
Médicaments
Plastique et caoutchouc
Céramique
Autres secteurs

Point d'ébullition:
N / A
Densité spécifique :
N / A
Apparence / Odeur :
poudre cristalline blanche
solubilité dans l'eau:
17,4 g/100 ml à 20 °C
Point de fusion:
41,9 °C (107,4 °F)
pH :
8,2 à 1 pour cent de solution
Masse moléculaire:
79.05

Réactions
Le bicarbonate d'ammonium se dissout dans l'eau pour donner une solution légèrement alcaline.
Le bicarbonate d'ammonium est insoluble dans l'acétone et les alcools.

Le bicarbonate d'ammonium se décompose au-dessus d'environ 36 ° C en ammoniac, dioxyde de carbone et eau dans un processus endothermique et provoque ainsi une baisse de la température de l'eau :
NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO2.

Lorsqu'ils sont traités avec des acides, des sels d'ammonium sont également produits :
NH4HCO3 + HCl → NH4Cl + CO2 + H2O.
La réaction avec la base produit de l'ammoniac.

Le bicarbonate d'ammonium réagit avec les sulfates de métaux alcalino-terreux en précipitant leurs carbonates :
CaSO4 + 2 NH4HCO3 → CaCO3 + (NH4)2SO4 + CO2 + H2O.

Le bicarbonate d'ammonium réagit également avec les halogénures de métaux alcalins, donnant du bicarbonate de métal alcalin et des halogénures d'ammonium :
NH4HCO3 + NaCl → NH4Cl + NaHCO3;
NH4HCO3 + KI → NH4I + KHCO3 ;
NH4HCO3 + NaBr → NH4Br + NaHCO3.
Occurrence naturelle
Le composé se présente dans la nature sous forme de teschémachérite minérale extrêmement rare.

Qu'est-ce que le bicarbonate d'ammonium ?
Le bicarbonate d'ammonium, NH4HCO3, est un agent levant courant qui libère du CO2 sans avoir besoin d'un acide.
Contrairement à la levure chimique ou au bicarbonate de soude, le bicarbonate d'ammonium ne laisse pas de goût alcalin, caractéristique du bicarbonate de soude ou de la levure chimique.

Cet ingrédient n'est pas utilisé dans les gâteaux à volume élevé, mais principalement dans :
-Biscuits extra croustillants
-Pâtisseries à la crème
-Crackers

Il a été démontré que le bicarbonate d'ammonium (NH₄HCO₃) contribue, favorise et accélère la formation d'acrylamide dans les produits de boulangerie.
Un mécanisme proposé est que le NH₄HCO₃ fragmente les sucres, formant les espèces hautement réactives du glyoxal et du méthylglyoxal, qui peuvent réagir avec l'asparagine, augmentant ainsi les niveaux d'acrylamide.

Le bicarbonate d'ammonium (ABC) est un agent levant important pour l'industrie des biscuits et des crackers et les boulangers utilisent également le bicarbonate d'ammonium dans certains produits fortement aromatisés comme le pain d'épice.
L'ABC se décompose en chauffant à 60°C dans une réaction entraînée par la température libérant du dioxyde de carbone, de l'ammoniac et de la vapeur d'eau.
ABC offre des avantages techniques majeurs, car le bicarbonate d'ammonium est utilisé pour une expansion rapide et précoce dans le four.
Comme ABC ne commence pas à agir avant le four, le bicarbonate d'ammonium signifie que les produits ne dégagent pas de gaz lorsque la pâte est en train de mélanger ou de reposer, ce qui peut être important lors des pannes de l'usine.
Les fabricants de biscuits apprécient également la hauteur de pile constante que donne le bicarbonate d'ammonium, et le bicarbonate d'ammonium ne laisse aucun résidu et aucune saveur indésirable dans les produits à faible teneur en humidité.
Une autre complexité tourne autour du fait que le niveau ajouté à une recette peut changer quotidiennement en raison des variations normales des matières premières.
Dans cette situation, l'utilisation de l'ABC permet l'adaptation d'un seul ingrédient autonome, alors que d'autres agents levants - qui nécessitent des acides pour leur action - seraient plus compliqués à adapter.
Malheureusement, la tendance à favoriser la formation d'acrylamide est maintenant un inconvénient majeur de l'utilisation de l'ABC.

Origine et production commerciale
Historiquement, le bicarbonate d'ammonium était produit en Europe du Nord à partir de la distillation sèche de cheveux, de corne ou d'autres matières organiques azotées.
Aujourd'hui, le bicarbonate d'ammonium est produit commercialement en dissolvant du dioxyde de carbone dans l'ammoniac :
NH4OH + CO2 → NH4HCO3

Dans le pain d'épice, des ajouts de NH₄HCO₃ de 0,4, 0,8 et 1,6 g/100 g de pâte ont augmenté la formation d'acrylamide à des niveaux d'acrylamide à 170, 501 et 880 g/kg dans les produits finaux.
Dans les sablés, les niveaux d'acrylamide sont passés de 76 à 162 g/kg lorsque le niveau d'ABC est passé de 3,0 à 11,9 g dans la pâte de sablés.
Inversement, la réduction ou l'élimination de l'ABC peut réduire la formation d'acrylamide.

Propriétés1
Cristaux incolores ou blancs
Légère odeur d'ammoniaque
Point de fusion : 95 °F (35 °C)
solubilité : Librement soluble dans l'eau.
Insoluble dans l'éthanol
Se décompose au-dessus de 34 °C avec formation d'ammoniac gazeux

Une fonction
Le bicarbonate d'ammonium peut libérer de l'ammoniac et du dioxyde de carbone, des gaz levants sans réagir avec un acide levant.
Le bicarbonate d'ammonium se décompose spontanément en cet ingrédient et en ammoniac d'abord et dans une étape ultérieure en ammoniac et en dioxyde de carbone gazeux :
NH4HCO3→ NH4HCO3+NH3
NH4HCO3→H2O+CO2+NH3
Le bicarbonate de soude peut remplacer cet ingrédient dans les produits à faible teneur en humidité comme les biscuits secs ou certains produits de craquelins, bien que cela puisse ne pas reproduire la texture unique.

Application
Le bicarbonate d'ammonium est répertorié dans les recettes de pâtisserie du Vieux Monde.
Surtout dans le pain d'épice scandinave, les biscuits à l'ammoniaque polonais et les biscuits de Noël allemands traditionnels Spekulatius.

Les avantages de son utilisation dans les produits de boulangerie comprennent :
L'absence de résidu de goût alcalin souvent rencontré avec le bicarbonate de sodium
Le bicarbonate d'ammonium n'affecte pas le pH des produits de boulangerie
Dans les produits de boulangerie à haute teneur en humidité (plus de 5 %), le bicarbonate d'ammonium peut entraîner le développement d'un arôme ammoniacal.
C'est pourquoi le bicarbonate d'ammonium est le plus adapté aux produits à faible teneur en humidité tels que les biscuits, les craquelins, les biscuits et les cornets gaufrés.

Typiquement, cet ingrédient est mélangé aux ingrédients liquides pour assurer la dissolution des bicarbonates d'ammonium avant l'incorporation dans le mélange sec.
Dans certaines formules, le bicarbonate d'ammonium est utilisé en combinaison avec 30 à 50 % de bicarbonate de soude.

Nom IUPAC
Hydrogénocarbonate d'ammonium
Autres noms
Bicarbonate d'ammoniaque, carbonate acide d'ammonium, hartshorn, AmBic, ammoniac de cuisson en poudre

Production
Le bicarbonate d'ammonium est produit en combinant du dioxyde de carbone et de l'ammoniac :
CO2 + NH3 + H2O → (NH4)HCO3
Le bicarbonate d'ammonium étant thermiquement instable, la solution réactionnelle est maintenue froide, ce qui permet la précipitation du produit sous forme de solide blanc.
Environ 100 000 tonnes ont été ainsi produites en 1997.
Le gaz ammoniac passé dans une solution aqueuse forte de sesquicarbonate (un mélange 2:1:1 de (NH4)HCO3, (NH4)2CO3 et H2O) convertit le bicarbonate d'ammonium en carbonate d'ammonium normal ((NH4)2CO3), qui peut être obtenu à l'état cristallin à partir d'une solution préparée à environ 30 °C.
Ce composé, exposé à l'air, dégage de l'ammoniac et se transforme en bicarbonate d'ammonium.

Formule : CH5NO3 / NH4HCO3
Masse moléculaire : 79,1
Se décompose à 35-60°C
densité : 1,58 g/cm³
solubilité dans l'eau, g/100 ml à 20°C : 17,4 (bonne)

Le bicarbonate d'ammonium est un ingrédient largement utilisé dans l'industrie de la boulangerie en raison des propriétés levantes et stabilisantes des bicarbonates d'ammonium et de la capacité de régulation de l'acide.

Applications courantes du bicarbonate d'ammonium :
Biscuits
Craquelins
Pâtes
Produits laitiers surgelés
Ingrédients de boulangerie
Pigments et peintures
Agriculture
Extincteurs
Un agent levant est une substance qui libère du gaz dans les produits de boulangerie pour leur donner une texture légère.

Sel de Hartshorn
les compositions contenant du carbonate d'ammonium sont connues depuis longtemps.
Ils étaient autrefois produits commercialement, anciennement connus sous le nom de sal volatile ou sel de hartshorn.
Le bicarbonate d'ammonium était obtenu par distillation sèche de matières organiques azotées telles que cheveux, corne, cuir.
En plus du bicarbonate d'ammonium, ce matériau contient du carbamate d'ammonium (NH4CO2NH2) et du carbonate d'ammonium ((NH4)2CO3).
Le bicarbonate d'ammonium est parfois appelé sesquicarbonate d'ammonium.
Le bicarbonate d'ammonium possède une forte odeur ammoniacale et lors de la digestion avec de l'alcool, le carbamate se dissout en laissant un résidu de bicarbonate d'ammonium.
Une décomposition similaire a lieu lorsque le sesquicarbonate est exposé à l'air.

Engrais bicarbonate d'ammonium
Le bicarbonate d'ammonium est principalement utilisé comme engrais.
Après avoir été appliqué au sol, l'ion ammonium (NH4+) contenu dans le bicarbonate d'ammonium peut être absorbé par le sol colloïdal ou fixé au réseau ou transformé en azote nitrique.
Après avoir été absorbé par les plantes, il ne reste aucun constituant accessoire dans le sol avec un faible impact sur le pH du sol.
Le bicarbonate d'ammonium est applicable à toutes sortes de sols et de cultures, sans laisser de résidus de substances nocives pour le sol et les cultures.
Le bicarbonate d'ammonium est un engrais azoté à action rapide et peut être soumis à une utilisation à long terme.
Afin d'éviter la perte d'efficacité des engrais due à la volatilisation de l'ammoniac et à la combustion des tiges et des feuilles de la culture, nous pouvons appliquer un placement profond et couvrir le sol.

Le bicarbonate d'ammonium peut être utilisé comme engrais de base pour le terreautage, mais ne convient pas pour être utilisé comme fumier de semence.
Lors de l'utilisation pour le terreautage, nous devons éviter la goutte de bicarbonate d'ammonium sur la plante, pour éviter les risques d'ammoniac.
L'inconvénient du bicarbonate d'ammonium en tant qu'engrais réside dans l'instabilité chimique des bicarbonates d'ammonium.
Après l'ajout de modificateur cristallin, le cristal de bicarbonate d'ammonium est agrandi et la teneur en eau est réduite, ce qui réduit le phénomène de soumission facile à la décomposition et à l'agglomération.
Le bicarbonate d'ammonium est l'un des produits industriels d'engrais azotés, étant les principales variétés de petites usines d'engrais azotés en Chine, étant l'un des produits de purification du four à coke dans la cokerie.
La cokerie utilise de l'ammoniac concentré comme matière première pour la réaction avec le dioxyde de carbone afin de générer des cristaux de bicarbonate d'ammonium avec filtration centrifuge pour obtenir des produits de bicarbonate d'ammonium.
Le bicarbonate d'ammonium est facilement sujet à la décomposition.
Le bicarbonate d'ammonium convient pour être emballé avec la combinaison d'un film plastique intérieur et d'un sac en plastique externe ou de 3 couches de sacs en papier kraft, les deux doivent être scellés et stockés dans un entrepôt frais, à basse température, sec et ventilé pour éviter l'humidité, la pluie et le soleil.

Propriétés chimiques
Le bicarbonate d'ammonium se présente sous forme de cristaux blancs monocliniques ou orthorhombiques.
Le bicarbonate d'ammonium est soluble dans l'eau, mais insoluble dans l'éthanol, le sulfure de carbone et l'ammoniac concentré.
Le bicarbonate d'ammonium se dissout dans l'eau pour donner une solution légèrement alcaline.
Le bicarbonate d'ammonium est insoluble dans la plupart des solvants organiques.
Alors que le bicarbonate d'ammonium est stable à température ambiante (25 °C), le bicarbonate d'ammonium se décompose à des températures supérieures à 36 °C pour former de l'ammoniac, du dioxyde de carbone et de l'eau dans une réaction endothermique (absorbe l'énergie de l'environnement pour la réaction).
NH4HCO3 → NH3 + CO2 + H2O
Le bicarbonate d'ammonium réagit avec les acides pour produire du dioxyde de carbone et réagit avec les bases pour produire de l'ammoniac.

Les usages
-Le bicarbonate d'ammonium est utilisé comme engrais azoté, étant applicable à une variété de sols, peut fournir simultanément l'azote ammoniacal et le dioxyde de carbone requis par la croissance des cultures.
Cependant, le bicarbonate d'ammonium contient une faible teneur en azote et est également facile à agglomérer.
-Le bicarbonate d'ammonium peut être utilisé comme réactif analytique ainsi que dans la synthèse du sel d'ammonium et le dégraissage des tissus.
-Le bicarbonate d'ammonium peut favoriser la croissance des cultures et la photosynthèse ; déclencher les semis et la croissance des feuilles.
Le bicarbonate d'ammonium peut être utilisé comme terreau de surface ainsi que directement appliqué comme engrais au sol en tant qu'agent levant alimentaire et agent de charge.
-Le bicarbonate d'ammonium peut être utilisé comme agent de fermentation alimentaire senior.
Les bicarbonates d'ammonium combinés au bicarbonate de sodium peuvent être utilisés comme matières premières d'agents levants tels que le pain, les biscuits et les crêpes.
Le bicarbonate d'ammonium peut également être utilisé comme matière première de jus de poudre de mousse, ainsi que pour le blanchiment des légumes verts et des pousses de bambou.

De plus, le bicarbonate d'ammonium peut être utilisé comme médicament et réactif.
-Alcali; agent levant; amortir; agent d'aération.
Les bicarbonates d'ammonium combinés au bicarbonate de sodium peuvent être utilisés comme matières premières d'agents levants tels que le pain, les biscuits et les crêpes.
La poudre à pâte contient également du bicarbonate d'ammonium comme ingrédient principal, ainsi que des substances acides.
Le bicarbonate d'ammonium peut également être utilisé comme matière première de jus de poudre de mousse.
Le dosage du blanchiment des légumes verts et des pousses de bambou doit être de 0,1% à 0,3%.
-Le bicarbonate d'ammonium peut être utilisé comme réactif analytique ; utilisé pour la synthèse du sel d'ammonium.
Médicaments; levure chimique; teinture; Le bicarbonate d'ammonium peut être utilisé pour le dégraissage des tissus.
Le bicarbonate d'ammonium peut également être utilisé sous forme de mousse plastique.

Bicarbonate d'ammonium Méthode de production
Envoyez le dioxyde de carbone comprimé dans l'ammoniac concentré et placez le bicarbonate d'ammonium sous la pression de dioxyde de carbone; appliquer simultanément un refroidissement ; précipLe bicarbonate d'ammonium sort du cristal; suivi d'une séparation centrifuge et d'une déshydratation pour obtenir le produit final.
Lors du raffinage, dissoudre le bicarbonate d'ammonium dans l'eau et ajouter de l'éthanol pour recristalliser le bicarbonate d'ammonium.
Méthode de carbonisation : après que l'ammoniac soit absorbé par l'eau ; appliquer du dioxyde de carbone pour la carbonisation, suivi d'une séparation et d'un séchage pour produire du bicarbonate d'ammonium.
NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3
Pour le dioxyde de carbone gazeux provenant du four à chaux et soumis à un nettoyage et à un lavage, envoyer l'ammoniac à saturation, suivi d'une séparation centrifuge et d'un séchage à l'air chaud pour obtenir les produits finis.
NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3

Propriétés chimiques du bicarbonate d'ammonium
Le bicarbonate d'ammonium est un solide cristallin blanc avec une légère odeur d'ammoniac et soluble dans l'eau mais insoluble dans l'alcool et l'acétone.
Le bicarbonate d'ammonium se décompose au-dessus de 35℃ en ammoniac, dioxyde de carbone et vapeur d'eau, libérant des fumées irritantes.
Seuls 30 % de l'azote appliqué de cet engrais sont récupérés par les plantes en raison du caractère instable du bicarbonate d'ammonium.
qui se forme par la réaction de l'hydroxyde d'anunonium et de l'excès de CO2.

Bicarbonate d'ammonium Propriétés physiques
solide cristallin blanc; cristal prismatique; légère odeur d'ammoniac; stable à température ambiante mais se décompose en chauffant à 60°C ; fond à 107,5°C lors d'un chauffage très rapide; densité 1,586 g/cm3; pression de vapeur 435 torr à 25°C; se dissout facilement dans l'eau (21,6g/100g à 20°C et 36,6g/100g à 40°C).

Utilisations de bicarbonate d'ammonium
A applications tampons telles que la lyophilisation et la désorption laser assistée par matrice.

Utilisations de bicarbonate d'ammonium
Le bicarbonate d'ammonium est un renforçateur de pâte, un agent levant, un agent de contrôle du pH et un texturant. préparé en faisant réagir du dioxyde de carbone gazeux avec de l'ammoniaque.
des cristaux de bicarbonate d'ammonium sont précipités de la solution et ensuite lavés et séchés.
Également connu sous le nom de hartshorn et d'ammoniac de roche, le bicarbonate d'ammonium est soluble dans l'eau mais se décompose lorsqu'il est chauffé.
Le bicarbonate d'ammonium a été utilisé à la place de l'ammoniac lors de la fabrication d'émulsions de gélatine mûrie à l'ammoniac.

Utilisations du NH4HCO3 (bicarbonate d'ammonium)
Le bicarbonate d'ammonium est utilisé dans l'industrie alimentaire comme additif alimentaire.
Utilisé dans les extincteurs.
Utilisé dans la fabrication de colorants.
Utilisé comme engrais.
Utilisé pour produire du sel d'ammonium.
Utilisé dans la fabrication de produits pharmaceutiques.
Utilisé dans la fabrication de peintures.
Utilisé dans la fabrication de céramiques.
Utilisé dans le tannage du cuir.
Utilisé dans les bains de refroidissement.
Production de bicarbonate d'ammonium
L'hydrogénocarbonate d'ammonium est obtenu en combinant du dioxyde de carbone (CO2) et de l'ammoniac (NH3) :

CO2 + NH3 + H2O → (NH4)HCO3

Ce composé est thermiquement instable et la solution réactionnelle est maintenue froide pour permettre la précipitation sous la forme d'un solide blanc.
En 1997, près de 1 000 000 tonnes ont été produites par le procédé ci-dessus.

Dangers pour la santé
L'inhalation de carbonate de monoammonium provoque une irritation respiratoire.
L'ingestion est nocive et le contact avec la peau ou les yeux provoque une irritation grave.
Lorsqu'il est chauffé, un gaz ammoniac toxique et irritant sera libéré du composé.
Le bicarbonate d'ammonium se décompose par explosion et du gaz ammoniac est produit.

Questions fréquemment posées
Quelles sont les utilisations du bicarbonate d'ammonium?
Dans l'industrie alimentaire, le bicarbonate d'ammonium est utilisé comme agent levant pour les produits de boulangerie plats, y compris les biscuits et les craquelins.
Jusqu'à ce que la poudre à pâte moderne soit disponible, ce composé était largement utilisé dans les maisons à des fins de cuisson.

Le bicarbonate d'ammonium est-il toxique ?
Le carbonate d'ammonium est un sel cristallin, non toxique et de couleur blanche de formule moléculaire (NH4)2CO3.
Le bicarbonate d'ammonium est également connu sous le nom d'ammoniac de boulanger et également sous le nom de hartshorn.
Le carbonate d'ammonium est soluble dans l'eau et le composé se décompose dans l'eau chaude.

Comment est produit le bicarbonate d'ammonium ?
Le bicarbonate d'ammonium peut être produit en faisant réagir de l'ammoniac avec du dioxyde de carbone en présence d'eau.
Ce composé étant thermiquement instable, les conditions de réaction doivent être maintenues relativement froides.

Avantages du carbonate d'ammonium dans la cuisson
Le carbonate d'ammonium confère un croustillant et une légèreté distinctifs aux produits de boulangerie, ce qui explique pourquoi le bicarbonate d'ammonium est toujours répertorié dans certaines recettes, malgré l'utilisation massive de levure chimique et de bicarbonate de soude dans les produits de boulangerie modernes.
Vous pouvez remplacer la levure chimique par du carbonate d'ammonium à la rigueur, mais le produit cuit final peut ne pas avoir la même texture.
On dit également que les motifs des biscuits moulés conservent beaucoup mieux leur forme lorsque du carbonate d'ammonium est utilisé.

Utilisation de carbonate d'ammonium
Habituellement, le carbonate d'ammonium est mélangé au liquide avant d'être ajouté aux ingrédients secs, de sorte que le bicarbonate d'ammonium se dissout bien et se mélange parfaitement.
Le bicarbonate d'ammonium doit être stocké au sec, dans un récipient bien fermé, car le bicarbonate d'ammonium absorbe facilement l'humidité et s'agglomère. Pour savoir si le bicarbonate d'ammonium est toujours actif, placez une petite quantité dans de l'eau chaude.
Si le bicarbonate d'ammonium bouillonne vigoureusement, vous pouvez utiliser du bicarbonate d'ammonium dans vos recettes.

remplacements
Si le carbonate d'ammonium n'est pas disponible, la levure chimique peut être substituée dans un rapport 1 pour 1, 1 pour 2 ou 1 pour 3.
Vous pouvez également ajouter du bicarbonate de soude avec la levure chimique.

Numéro CAS : 1066-33-7
Dosage (pureté) : 99+ %
méthode de pureté : par analyse élémentaire
Poids moléculaire : 79,06
Forme : solide
Aspect : solide blanc
sensibilité : chaleur
Point de fusion : 107.5C
Formule moléculaire : (NH4)HCO3
Formule linéaire : (NH4)HCO3

Histoire du carbonate d'ammonium
Hirschhornsalz a été fabriqué au Moyen Âge par combustion ou distillation à sec de matières contenant de la kératine (la kératine est une protéine structurelle présente dans le règne animal).
Ils l'ont fait en chauffant des cornes déchiquetées, des sabots, des bois, de la peau et même de l'urine de primate décomposée dans des fours à chaux (Kalköfen), qui étaient des fours construits pour chauffer le calcaire (carbonate de calcium).
Il s'agit d'un procédé de fabrication qui remonte à l'époque grecque et romaine pour faire de la chaux vive, un matériau de construction.


Le résidu a été recueilli après refroidissement des fours.
Étant donné que la cendre de bois était souvent bouillie dans de l'eau et utilisée comme agent levant, il est possible que le bicarbonate d'ammonium ait utilisé ces cendres de la même manière.
Hartshorn était utilisé pour traiter la diarrhée, la dysenterie, les fièvres et de nombreux types de morsures.
Le nom était d'une importance particulière au Moyen Âge, lorsque les gens croyaient que le sel collecté en brûlant des parties particulières de l'animal avait une valeur médicinale spéciale. C'était un sel odorant commun à l'époque victorienne.

Production et chimie
Aujourd'hui, la poudre blanche est produite chimiquement en chauffant du chlorure d'ammonium ou du sulfate d'ammonium avec de la craie.
Hirschhornsalz est un mélange de trois molécules :

Carbonate d'ammonium (NH4 )2CO3 → 2NH3 + CO2 + H2 O
Bicarbonate d'ammonium NH4 HCO3 → NH3 + CO2 + H2 O
Carbonate d'ammonium (seconde forme) NH4 NH2 CO2 → 2NH3 + CO2
Ces molécules se décomposent en gaz ammoniac, dioxyde de carbone et vapeur (d'eau) lorsqu'elles sont chauffées à 140 F (60 C) ou plus.
Les gaz soulèvent la pâte ou la pâte (qui a des bulles d'air dans le bicarbonate d'ammonium lors du crémage) avant que la pâte ne durcisse au fur et à mesure qu'elles montent vers la surface du biscuit.
Au fur et à mesure que la pâte se forme, les bulles restent, mais l'ammoniac, le dioxyde de carbone et la vapeur sont dispersés par les produits de boulangerie et dans l'air de la cuisine.
L'ammoniac de Baker peut réagir avec certains sucres et acides aminés dans la pâte pour produire de petites quantités d'acrylamide, un cancérigène.

Recettes avec du carbonate d'ammonium
Si vous voulez voir comment cet ingrédient est utilisé, essayez de faire ces cookies :

Biscuits polonais à l'ammoniac : ces biscuits au sucre roulés ont une texture croustillante grâce au carbonate d'ammonium.
Basler Leckerli : Ce biscuit de Noël au pain d'épice suisse-allemand se conserve des semaines.
Le bicarbonate d'ammonium est sec et fourré de noix et d'écorces d'orange confites.
Biscuits Spekulatius : Ce sont des biscuits aux épices de Noël traditionnels en Allemagne et sont également appelés spekulaas aux Pays-Bas.
Ils sont traditionnellement formés dans un moule en bois, mais vous pouvez utiliser des emporte-pièces à la place.

Orthographes alternatives
ABC-Trieb (Ammonium-bi-carbonate)
E503ii (additif alimentaire de l'UE)
L'ammoniaque de Baker
Corne de Hart
Hartshorn
Cornsel
Bicarbonate d'ammoniaque
Hydrogénocarbonate d'ammonium
AmBic
Ammoniaque de cuisson en poudre, bicarbonate de sel d'ammoniaque
Sel de corne de cerf
Hjortetakksalt

Le bicarbonate d'ammonium est une poudre cristalline blanche utilisée dans les biscuits plats et épicés, tels que les pains d'épice, et dans la pâte d'éclair.
Le bicarbonate d'ammonium doit être dissous dans la partie liquide froide de la pâte.
A température ambiante, la décomposition du CO2 dans la pâte est minime.
Lorsqu'il est chauffé à environ 60 °C (140 °F), la décomposition est plus visible, et à la température du four, la décomposition a lieu en très peu de temps.
Le bicarbonate d'ammonium ne doit être utilisé que dans des produits à faible teneur en humidité qui ne sont pas denses.
Si ces conditions sont remplies, il ne restera ni goût ni odeur de l'ammonium.

Le carbonate d'ammonium est un sel de formule chimique (NH4)2CO3.
Étant donné que le bicarbonate d'ammonium se dégrade facilement en ammoniac gazeux et en dioxyde de carbone lors du chauffage, le bicarbonate d'ammonium est utilisé comme agent levant et également comme sel odorant.
Le bicarbonate d'ammonium est également connu sous le nom d'ammoniac de boulanger et était un prédécesseur des agents levants plus modernes, le bicarbonate de soude et la poudre à pâte.
Le bicarbonate d'ammonium est un composant de ce qui était autrefois connu sous le nom de sel volatile et sel de hartshorn.

Bicarbonate d'ammonium Description générale
Solide cristallin blanc ayant l'odeur d'ammoniaque.
Soluble dans l'eau.
Le principal danger est la menace pour l'environnement.
Des mesures immédiates doivent être prises pour limiter la propagation dans l'environnement.
Utilisé pour fabriquer d'autres composés d'ammonium, dans la transformation des aliments et pour d'autres utilisations.

Bicarbonate d'ammonium Réactions Air & Eau
Soluble dans l'eau.

Profil de réactivité du bicarbonate d'ammonium
Chaleur > 36°C (produit de l'ammoniac et du dioxyde de carbone) ; acides forts et bases fortes (CO2 et NH3).

Utilisations agricoles
L'hydrogénocarbonate d'ammonium est un autre nom pour le bicarbonate d'ammonium (NH4CO3), le bicarbonate d'ammonium est un engrais à faible teneur en azote (17% N), largement utilisé en Chine.
Le bicarbonate d'ammonium est produit en chauffant de l'hydroxyde d'ammonium avec un excès de dioxyde de carbone, suivi de l'évaporation de l'eau.

Le carbonate d'ammonium est utilisé pour faire lever les biscuits, les biscuits plats ou les craquelins.
Dans la boulangerie allemande, le bicarbonate d'ammonium est connu sous le nom de hirschhornsalz ou hartshorn, et le bicarbonate d'ammonium est également appelé ammoniac de boulanger.
Le bicarbonate d'ammonium n'est pas utilisé pour les gâteaux car l'ammoniac gazeux dégagé pendant la cuisson ne peut pas s'échapper des pâtes plus épaisses et plus hautes et donnerait une mauvaise odeur aux produits de boulangerie.
Le bicarbonate d'ammonium ne laisse aucun résidu de goût salé ou savonneux comme le fait parfois la levure chimique, car le bicarbonate d'ammonium se décompose complètement en ammoniac et en dioxyde de carbone.

Qu'est-ce que le bicarbonate d'ammonium ?
Le bicarbonate d'ammonium se présente sous la forme d'un cristal blanc ou d'une poudre cristalline.
Le bicarbonate d'ammonium se volatilise rapidement à 60 °C, se dissociant en ammoniac, dioxyde de carbone et eau, mais le bicarbonate d'ammonium est assez stable à température ambiante.
Un gramme se dissout dans environ 6 ml d'eau.
Le bicarbonate d'ammonium est insoluble dans l'alcool.

Quelles qualités de bicarbonate d'ammonium sont disponibles ?
Traité

Quels sont les autres noms (synonymes) du bicarbonate d'ammonium ?
Bicarbonate d'Ammoniaque
Hydrogénocarbonate d'ammonium
Harsthorn
Ammoniaque de cuisson en poudre

Quel est le numéro CAS du bicarbonate d'ammonium ?
1066-33-7

Quelle est la formule chimique du bicarbonate d'ammonium ?
NH5CO3

Profil de sécurité du bicarbonate d'ammonium
Poison par voie intraveineuse. Lorsqu'il est chauffé jusqu'à décomposition, le bicarbonate d'ammonium émet des fumées toxiques de NO et de NH3

Bicarbonate d'ammonium Exposition potentielle
Le bicarbonate d'ammonium est utilisé dans le levain de certains produits de boulangerie ; dans les poudres à lever et les extincteurs ; faire des teintures et des pigments; dans la fabrication de plastiques poreux; et comme expectorant.

Bicarbonate d'ammonium Expédition
UN3077 Substances dangereuses pour l'environnement, solides, n.s.a., Classe de danger : 9 ; Étiquettes : 9-Matières dangereuses diverses, nom technique requis.

Incompatibilités bicarbonate d'ammonium
Le contact avec des produits caustiques puissants, tels que l'hydroxyde de potassium ou l'hydroxyde de sodium, provoquera la libération d'ammoniac gazeux. Se décompose lorsque la température augmente >35 C.

Traitement des déchets
Peut être enterré dans une décharge de déchets chimiques.
Si le bicarbonate d'ammonium neutralisé peut être traité dans une station d'épuration municipale.

Bicarbonate d'ammonium Description
Cristal brillant, dur, blanc, en forme de prisme.
Le bicarbonate d'ammonium est utilisé dans la levure chimique et les extincteurs.
Le bicarbonate d'ammonium est également utilisé pour le dégraissage des textiles, pour le tannage du cuir au chrome et comme additif dans les céramiques.
Hartshorn, ou carbonate d'ammonium, est un sel double de carbamate d'ammonium et de bicarbonate d'ammonium.

Bicarbonate d'ammonium Synonymes et termes associés
carbonate acide d'ammonium; l'hydrogénocarbonate d'ammonium; hartshorn; ammoniaque de cuisson en poudre; hjortetakssalt (Dan.); Hydrogénocarbonate d'ammonium (Deut.); ABC-Trieb (Deut.); bicarbonate d'ammonium (Fr.);

Autres propriétés
Soluble dans l'eau. pH = 7,8 Insoluble dans l'éthanol.

composition : NH4HCO3
CAS : 1066-33-7
Point de fusion : 36-60 (déc)
densité: 1.586
Poids moléculaire : mol. poids = 79,06

Ces données de corrosion sont principalement basées sur les résultats d'essais généraux de corrosion en laboratoire, effectués avec des produits chimiques purs et des solutions aqueuses presque saturées d'air (le taux de corrosion peut être très différent si la solution est exempte d'oxygène).
Toutes les concentrations sont données en % en poids et le solvant est l'eau si rien d'autre n'est indiqué.
Les données de corrosion s'appliquent aux matériaux recuits avec une microstructure normale et des surfaces propres, partout.

Numéro CAS : 1066-33-7
ChemSpider : 13395
Carte d'information de l'ECHA 100.012.647
Numéro CE : 213-911-5
Numéro E : E503(ii) (régulateurs d'acidité, ...)
CID PubChem : 14013
Numéro RTECS : BO8600000
UNII : 45JP4345C9
Numéro ONU : 3077
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID5035618

Nom générique
Bicarbonate d'ammonium

N ° CAS.
1066-33-7

Application de bicarbonate d'ammonium
Produits chimiques industriels>Autres

Le bicarbonate d'ammonium établit le grain et la structure
Le bicarbonate d'ammonium réagit au début du processus de cuisson des produits petits ou minces pour établir le grain supérieur et la structure avant que le produit ne durcisse au cours de la dernière étape de la cuisson.
Le bicarbonate d'ammonium est utilisé dans les biscuits, les craquelins et les produits similaires où la structure cellulaire est suffisamment poreuse pour permettre l'échappement des gaz à la fin du processus de cuisson lorsque le produit est presque desséché.

Combinaison de bicarbonate d'ammonium
Le bicarbonate d'ammonium est souvent utilisé en combinaison avec d'autres systèmes chimiques de levage (poudre à pâte ou bicarbonate de soude) pour libérer les gaz levants à la fois tôt et tard dans le processus de cuisson.
En plus de cette libération en deux étapes, le bicarbonate d'ammonium augmente l'étalement des pâtes à biscuits, les aidant à se former plus uniformément.
La poudre à pâte ou le bicarbonate de soude, utilisé en combinaison avec du bicarbonate d'ammonium, augmentera la hauteur ou la couronne du biscuit.

Formule bicarbonate d'ammonium
Le bicarbonate d'ammonium (communément appelé hydrogénocarbonate d'ammonium) est un composé inorganique légèrement basique.

Formule et structure : La formule chimique du bicarbonate d'ammonium est NH4HCO3.
La formule moléculaire des bicarbonates d'ammonium est CH5NO3 et la masse molaire des bicarbonates d'ammonium est de 79,056 g/mol.
La structure chimique des bicarbonates d'ammonium se compose du cation ammonium (NH4+) et de l'anion bicarbonate (HCO3-).

Occurrence : Le bicarbonate d'ammonium est présent en petites quantités dans la matière organique azotée, ainsi que d'autres sels d'ammonium.
Préparation : Le bicarbonate d'ammonium est produit en faisant passer du dioxyde de carbone gazeux dans de l'ammoniaque jusqu'à la formation de cristaux de bicarbonate d'ammonium, qui sont ensuite séparés de la solution par filtration ou centrifugation.
Pour éviter la décomposition du produit, la réaction est effectuée à des températures froides.
CO2 + NH3 + H2O → NH4HCO3

Bicarbonate d'ammonium Résumé
Cristal transparent incolore à l'odeur d'ammoniac, instable lorsqu'il est chauffé, soluble dans l'eau et présentant une forte alcalinité lorsqu'il est hydrolysé.

Formule chimique
NH4HCO3

Bicarbonate d'ammonium Conditionnement
Sac en papier, contenant souple

Application
Agent d'expansion pour biscuits etc.
Les matières premières pour les carbonates telles que le carbonate de manganèse (matière première pour les batteries, etc.)
Échantillonnage de terres rares
Médicaments
Agent moussant pour caoutchouc
Autre
AccredAmmonium bicarbonaté pour les spécifications et normes japonaises pour les aliments, les additifs alimentaires, etc.

Propriétés physiques : Le bicarbonate d'ammonium se présente sous la forme d'un solide cristallin blanc avec une densité de 1,59 g/mL et un point de fusion de 41,9 °C.
Le bicarbonate d'ammonium a une forte odeur d'ammoniaque et est très soluble dans l'eau.

Propriétés chimiques : Le bicarbonate d'ammonium se dissout dans l'eau pour donner une solution légèrement alcaline.
Le bicarbonate d'ammonium est insoluble dans la plupart des solvants organiques.
Alors que le bicarbonate d'ammonium est stable à température ambiante (25 °C), le bicarbonate d'ammonium se décompose à des températures supérieures à 36 °C pour former de l'ammoniac, du dioxyde de carbone et de l'eau dans une réaction endothermique (absorbe l'énergie de l'environnement pour la réaction).

NH4HCO3 → NH3 + CO2 + H2O
Le bicarbonate d'ammonium réagit avec les acides pour produire du dioxyde de carbone et réagit avec les bases pour produire de l'ammoniac.

Utilisations : Le bicarbonate d'ammonium est utilisé comme poudre à lever, dans certaines applications de transformation des aliments, dans les sirops contre la toux et comme antiacide.
Le bicarbonate d'ammonium a également des utilisations comme engrais, tampon de pH et réactif dans les laboratoires chimiques.
Dans l'industrie, le bicarbonate d'ammonium est utilisé dans la fabrication de colorants, de produits pharmaceutiques, de catalyseurs, de céramiques, de produits ignifuges, de plastiques et d'autres produits.
Effets sur la santé/dangers de sécurité : À de faibles concentrations, le bicarbonate d'ammonium n'est pas considéré comme dangereux.
Le principal danger pour la santé des bicarbonates d'ammonium est la réaction de décomposition des bicarbonates d'ammonium donnant du gaz ammoniac piquant, qui est un irritant grave.
L'inhalation de bicarbonate d'ammonium peut irriter les yeux, la peau, le nez et tout le système respiratoire, et provoquer une toux sévère et des difficultés respiratoires.

Bicarbonate d'ammonium Effet sur le pH
Le bicarbonate d'ammonium peut également être utilisé comme auxiliaire de traitement.
Le bicarbonate d'ammonium augmente le pH d'une pâte pendant la cuisson pour affecter le brunissement tout en ramenant le pH du produit fini à la neutralité à mesure que l'ammoniac s'échappe à la fin du processus de cuisson.

Bicarbonate d'ammonium Réactions Air & Eau
Soluble dans l'eau.

Bicarbonate d'ammonium Risque d'incendie
Dangers particuliers des produits de combustion : un gaz ammoniac irritant et toxique peut se former dans les incendies.
Comportement au feu : Se décompose, mais la réaction n'est pas explosive. De l'ammoniac se forme.

Plage de pourcentage de dosage : 98 %
Formule linéaire : NH4HCO3
Indice Merck : 15 494
solubilité Information solubilité dans l'eau : 220g/L (20°C)
Poids de la formule : 79,06
Forme physique : poudre cristalline, cristaux et/ou morceaux
Pourcentage de pureté : 98 %
Grade: Pur
Spectre infrarouge : Authentique
Conditionnement : Bouteille en verre
Couleur blanche
Point de fusion : 105°C
Quantité : 25g
Nom chimique ou matériau : Bicarbonate d'ammonium

Le bicarbonate d'ammonium est un agent levant uniforme de haute pureté, produit par une réaction chimique d'ammoniac, de dioxyde de carbone et d'eau.
Le bicarbonate d'ammonium a un parfum très fort et à cause de cela est principalement utilisé pour faire lever uniquement des produits de boulangerie à faible teneur en humidité comme des biscuits croustillants et des craquelins qui sèchent complètement pendant la cuisson.
Le bicarbonate d'ammonium n'est pas utilisé pour faire des gâteaux car le gaz ammoniac ne peut pas s'évaporer lors de la cuisson de gâteaux ou d'autres gros bicarbonates d'ammonium.
Lorsque vous utilisez du bicarbonate d'ammonium au lieu du bicarbonate de soude pour cuire des biscuits croustillants, le bicarbonate d'ammonium produit une texture plus légère et croustillante.
Profitez de notre bicarbonate d'ammonium en vrac au prix de gros.

Danger pour la santé
L'inhalation peut provoquer une irritation des voies respiratoires.
L'ingestion pourrait être nocive.
Le contact avec les yeux ou la peau provoque une irritation.

Profil de réactivité
Le BICARBONATE D'AMMONIUM se décompose lorsqu'il est chauffé au-dessus de 36°C, libérant de l'ammoniac et du dioxyde de carbone ; Le bicarbonate d'ammonium peut également être décomposé en ammoniac et en dioxyde de carbone par des acides forts et des bases fortes.

Formule chimique : NH4HCO3
Masse molaire : 79,056 g/mol
densité : 1.586 g/cm3
Point de fusion : 41,9 °C (107,4 °F; 315,0 K) se décompose
solubilité dans l'eau:
11,9 g/100 ml (0 °C)
21,6 g/100 ml (20 °C)
24,8 g/100 ml (25 °C)
36,6 g/100 ml (40 °C)
solubilité:
insoluble dans le méthanol

-Bicarbonate d'ammonium utilisé comme agent levant pour les biscuits et les pains plats
Le bicarbonate d'ammonium est utilisé comme agent levant / levant dans l'industrie alimentaire.
Le bicarbonate d'ammonium contient du bicarbonate d'ammonium avec l'ajout de carbonate de magnésium comme antiagglomérant.
Le bicarbonate d'ammonium est une poudre blanche qui est facilement soluble dans l'eau.

-complément alimentaire
Le bicarbonate d'ammonium est utilisé comme complément nutritionnel dans l'industrie de l'alimentation animale.
Le bicarbonate d'ammonium est une poudre blanche qui est facilement soluble dans l'eau.

QualAmmonium bicarbonate Niveau : 200
densité de vapeur : 2,7 (vs air)
la pression de vapeur:
513 hPa ( 50 °C)
67,1 hPa ( 20 °C)
gamme de produits : ReagentPlus®
dosage : ≥99,0%
forme : poudre ou cristaux
pH : 7-8,5 (25 °C, 79,1 g/L)
Chaîne SOURIRE : N.OC(O)=O
InChI : 1S/CH2O3.H3N/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);1H3
Clé InChI : ATRRKUHOCOJYRX-UHFFFAOYSA-N

Composé inorganique, le bicarbonate d'ammonium est utilisé dans l'industrie alimentaire comme agent levant pour les produits de boulangerie plats, tels que les biscuits et les craquelins.
Le bicarbonate d'ammonium est également utilisé comme engrais, tampon de pH et réactif dans les laboratoires de chimie.
Certaines autres utilisations du bicarbonate d'ammonium dans l'industrie sont pour la fabrication de colorants, de produits pharmaceutiques, de catalyseurs, de céramiques, d'ignifugeants, de plastiques et d'autres produits.

Synonymes : E503, carbonate acide d'ammonium, bicarbonate de soude, bicarbonate d'ammoniac, ammoniac de cuisson en poudre
INCI : Bicarbonate d'ammonium
Formule chimique : NH4HCO3
Numéro CAS : 1066-33-7

Bicarbonate d'ammonium Sécurité
Le bicarbonate d'ammonium est un irritant pour la peau, les yeux et le système respiratoire.
Des effets à court terme sur la santé peuvent survenir immédiatement ou peu de temps après l'exposition au bicarbonate d'ammonium.
L'inhalation de bicarbonate d'ammonium peut irriter le nez, la gorge et les poumons, provoquant une toux, une respiration sifflante et/ou un essoufflement.
Une exposition répétée peut provoquer une bronchite accompagnée de toux et/ou d'essoufflement.

CARACTÉRISTIQUES DU bicarbonate d'ammonium
Formule chimique : NH4HCO3
Numéro CAS : 1066-33-7
Poids molaire : 79,055g/mol
Densité : 1,75
Point de fusion : 41,9°C

Les effets sur la santé peuvent survenir quelque temps après l'exposition au bicarbonate d'ammonium et peuvent durer des mois ou des années.
Dans la mesure du possible, les opérations doivent être fermées et l'utilisation d'une ventilation d'échappement locale sur le site de rejet chimique est recommandée.
Si la ventilation d'échappement locale ou l'enceinte n'est pas utilisée, des respirateurs sont nécessaires.
Portez des vêtements de travail protecteurs et changez de vêtements et lavez-vous soigneusement immédiatement après l'exposition au bicarbonate d'ammonium.
Le bicarbonate d'ammonium en provenance de Chine utilisé pour fabriquer des biscuits s'est avéré contaminé par de la mélamine et les importations ont été interdites en Malaisie à la suite du scandale du lait chinois de 2008.


N° CAS 1066-33-7
Nom chimique : bicarbonate d'ammonium
Synonymes2,6'-TDI, Oekanal;bicarbonate d'ammonium;BICARBONATE D'AMMONIUM;Dicarbonate d'ammonium;carbonate acide d'ammonium;Bicarbonate d'ammoniumAr;Bicarbonate d'ammoniumBp;carbonate de monoammonium;CARBONATE D'AMMONIUM TS;Bicarbonate d'ammoniumFcc

Bicarbonates
En chimie, le mot « bicarbonate » est imprécis et obsolète.
Le bicarbonate d'ammonium a été inventé pour la première fois en 1814 par un chimiste qui a observé qu'il y avait deux fois plus de carbone que de sodium dans le bicarbonate de sodium.
Après que différents types de bicarbonates aient été identifiés, avec des ratios différents, l'observation est devenue non pertinente, mais le bicarbonate d'habAmmonium survit.


Les bicarbonates sont la principale forme de carbone inorganique dissous dans l'océan.
Dans les plantes d'eau douce, les bicarbonates sont libérés dans l'eau dans le cadre de la photosynthèse.
Le bicarbonate peut faire passer le pH de l'eau à des niveaux alcalins toxiques.
Le bicarbonate se poursuit jusqu'à la tombée de la nuit, lorsque la photosynthèse s'arrête et que la respiration libère du dioxyde de carbone, ce qui ramène le pH à la normale.
Les bicarbonates agissent généralement comme des tampons de pH dans le corps humain [plop, plop, fizz, fizz] et dans le sol.

Point de fusion : 105 °C
Point d'ébullition : 143,04 °C (estimation approximative)
densité 1 586 g/cm3
densité de vapeur 2,7 (vs air)
pression de vapeur 67 hPa (20 °C)
indice de réfraction 1.4164 (estimation)
température de stockage Magasin à RT.
solubilité H2O : 1 M à 20 °C, limpide, incolore
forme solide
Couleur blanche
Odorfaint odeur d'ammoniaque
PH7.0-8.5 (25℃, 1M dans H2O)
Solubilité dans l'eau 220 g/L (20 ºC)
maxλ : 260 nm Amax : 0,030
: 280 nm Amax : 0,020
Merck 14 497
BRN 4329606
Stabilité : Stable. Incompatible avec les acides forts, les métaux alcalins.
SCOGS (Comité restreint des substances GRAS)Bicarbonate d'ammonium
Référence de la base de données CAS1066-33-7 (référence de la base de données CAS)
FDA 21 CFR184.1135; 582.1135
Substances ajoutées aux aliments (anciennement EAFUS)BICARBONATE D'AMMONIUM
Scores alimentaires de l'EWG2
FDA UNII45JP4345C9
Système d'enregistrement des substances de l'EPA (1066-33-7)

BICARBONATE D'AMMONIUM
1066-33-7
Hydrogénocarbonate d'ammonium
Hydrogénocarbonate d'ammonium
Carbonate de monoammonium
Acide carbonique, sel de monoammonium
UNII-45JP4345C9
azanium;carbonate d'hydrogène
MFCD00012138
Acide carbonique, sel d'ammonium (1:1)
carbonate d'ammonium
45JP4345C9
sel de monoammonium d'acide carbonique
Carbonate d'ammonium acide
Carbonate acide d'ammonium
Bicarbonate d'ammonium, 98%, pur
Hydrogénocarbonate d'ammonium
Bicarbonate d'ammonium, 99%, pour analyse
CCRIS 7327
HSDB 491
EINECS 213-911-5
Bicarbonate d'ammonium (1:1)
ACMC-1BVRT
10361-29-2
EC 213-911-5
DTXSID5035618
ANW-73003
AKOS016008582
FT-0622308
J-610004
Composant UNII-NJ5VT0FKLJ ATRRKUHOCOJYRX-UHFFFAOYSA-N


2-) BICARBONATE DE SODIUM

Bicarbonate de soude = bicarbonate de soude

Numéro CAS : 144-55-8
Numéro CE : 205-633-8
Numéro E : E500 (ii) (régulateurs d'acidité, ...)
Formule chimique : NaHCO3
Masse molaire : 84,0066 g mol − 1


Le bicarbonate de sodium (bicarbe, bicarbonate de soude) est produit principalement à partir de carbonate de sodium naturel et synthétique.
Le bicarbonate de sodium a une grande variété d'utilisations, et l'alimentation animale, les applications alimentaires et ménagères, le traitement des fumées et les utilisations dans l'industrie pharmaceutique et chimique représentent la plus grande partie de sa consommation globale.
La Chine était le plus grand producteur et consommateur mondial de bicarbonate de sodium en 2019.
Le bicarbonate de sodium est une source de sodium insoluble dans l'eau qui peut facilement être convertie en d'autres composés de sodium, tels que l'oxyde par chauffage (calcination).
Les composés de carbonate dégagent également du dioxyde de carbone lorsqu'ils sont traités avec des acides dilués.

Le bicarbonate de sodium est généralement disponible immédiatement dans la plupart des volumes.
Le bicarbonate de sodium (nom IUPAC : bicarbonate de sodium), communément appelé bicarbonate de soude ou bicarbonate de soude, est un composé chimique de formule NaHCO3.
Le bicarbonate de sodium est un sel composé d'un cation sodium (Na+) et d'un anion bicarbonate (HCO3−).
Le bicarbonate de sodium est un solide blanc qui est cristallin, mais apparaît souvent sous forme de poudre fine.
Le bicarbonate de sodium a un goût alcalin légèrement salé ressemblant à celui du bicarbonate de soude (carbonate de sodium).

La forme minérale naturelle du bicarbonate de sodium est la nahcolite.
Le bicarbonate de sodium est un composant du natron minéral et se trouve dissous dans de nombreuses sources minérales.
L'Amérique du Nord est la deuxième région productrice, suivie de l'Europe occidentale et d'autres pays asiatiques.
Les cinq premiers producteurs représentaient près de 47 % de la capacité installée de bicarbonate de sodium en 2019 ; la majorité d'entre eux exploitent plusieurs installations dans différentes régions.
Solvay représentait environ 16,5% du total, suivi par Henan Zhongyuan (15,8%).
Au cours de la période de prévision, la capacité devrait augmenter à un taux annuel moyen d'environ 3 %.

Utilisations du bicarbonate de soude :
Le bicarbonate de sodium réduit l'acidité gastrique.
Le bicarbonate de sodium est utilisé comme antiacide pour traiter les brûlures d'estomac, l'indigestion et les maux d'estomac.
Le bicarbonate de sodium est un antiacide à action très rapide.
Le bicarbonate de sodium ne doit être utilisé que pour un soulagement temporaire.
Si vous devez traiter des problèmes d'acide gastrique à long terme (tels que l'ulcère gastroduodénal, le RGO), discutez avec votre médecin d'autres médicaments.
Le bicarbonate de sodium est l'ingrédient actif du bicarbonate de soude.

Le bicarbonate de sodium (nom IUPAC : bicarbonate de sodium), communément appelé bicarbonate de soude ou bicarbonate de soude, est un composé chimique de formule NaHCO3.
Le bicarbonate de sodium est un sel composé d'un cation sodium (Na+) et d'un anion bicarbonate (HCO3−).
Le bicarbonate de sodium est un solide blanc qui est cristallin, mais apparaît souvent sous forme de poudre fine.
Le bicarbonate de sodium a un goût alcalin légèrement salé ressemblant à celui du bicarbonate de soude (carbonate de sodium).
La forme minérale naturelle est la nahcolite.
Le bicarbonate de sodium est un composant du natron minéral et se trouve dissous dans de nombreuses sources minérales.

Cette section contient des utilisations de ce médicament qui ne figurent pas sur l'étiquetage professionnel approuvé du médicament, mais qui peuvent être prescrites par votre professionnel de la santé.
Utilisez du bicarbonate de sodium pour une condition qui est répertoriée dans cette section uniquement si le bicarbonate de sodium a été ainsi prescrit par votre professionnel de la santé.
Ce médicament peut également être utilisé pour réduire le risque de goutte et de calculs rénaux.
Le bicarbonate de sodium rend l'urine moins acide, ce qui aide les reins à se débarrasser de l'acide urique.
L'acide urique peut provoquer la goutte ou des calculs rénaux.
Le bicarbonate de sodium peut améliorer l'efficacité de certains médicaments (comme les sulfamides) ou aider votre corps à se débarrasser de trop de médicaments (comme le phénobarbital).
Le bicarbonate de sodium peut également être utilisé pour certains problèmes métaboliques (tels que l'acidose) causés par une maladie rénale.

Utilisations de bicarbonate de sodium
Cuisson
Levain
Le bicarbonate de sodium réduit l'acidité gastrique.
Le bicarbonate de sodium est utilisé comme antiacide pour traiter les brûlures d'estomac, l'indigestion et les maux d'estomac.
Le bicarbonate de sodium est un antiacide à action très rapide.
Le bicarbonate de sodium ne doit être utilisé que pour un soulagement temporaire.
Si vous devez traiter des problèmes d'acide gastrique à long terme (tels que l'ulcère gastroduodénal, le RGO), discutez avec votre médecin d'autres médicaments.
Le bicarbonate de sodium est l'ingrédient actif du bicarbonate de soude.

En cuisine, le bicarbonate de soude est principalement utilisé en pâtisserie comme agent levant.
Lorsqu'il réagit avec l'acide, du dioxyde de carbone est libéré, ce qui provoque l'expansion de la pâte et forme la texture et le grain caractéristiques des gâteaux, des pains rapides, du pain au soda et d'autres aliments cuits au four et frits.
La réaction acide-base peut être représentée de manière générique comme suit :
NaHCO3 + H+ → Na+ + CO2 + H2O

Le bicarbonate de sodium est un agent alcalinisant systémique.
Le bicarbonate de sodium est le plus souvent administré par voie IV dans le traitement de l'acidose métabolique et respiratoire.
Le bicarbonate de sodium est également utilisé dans le traitement aigu de l'hyperkaliémie, bien que le bicarbonate de sodium doive être gardé à l'esprit qu'il s'agit d'un traitement palliatif pour cette condition.
Le bicarbonate de sodium est parfois utilisé pour l'alcalinisation urinaire.
Bien qu'il s'agisse d'un antiacide très efficace, le bicarbonate de sodium est rarement utilisé pour le traitement chronique de l'ulcère gastroduodénal, car le bicarbonate de sodium peut être absorbé et affecter l'équilibre acido-basique systémique.
Le bicarbonate de sodium était utilisé avant 1938 et approuvé par la FDA lors de la création des bicarbonates de sodium.
Mécanisme d'action : Après administration orale, le bicarbonate de sodium neutralise l'acide chlorhydrique dans l'estomac, formant du chlorure de sodium, du dioxyde de carbone et de l'eau.

Les ions bicarbonate en excès sont absorbés dans l'intestin grêle.
Ainsi, la totalité d'une dose de bicarbonate de sodium exogène atteint finalement le liquide extracellulaire, et une légère alcalose peut en résulter.
Ceci est généralement corrigé rapidement par le système rénal chez les patients ayant une fonction rénale normale.
Après administration IV, le bicarbonate de sodium se dissocie en ions bicarbonate, qui constituent la portion de base conjuguée du système tampon extracellulaire de l'organisme (tampon bicarbonate/acide carbonique).
L'administration de bicarbonate de sodium rétablira l'équilibre acido-basique chez les patients atteints d'acidose métabolique ou respiratoire; cependant, l'alcalose métabolique peut résulter de l'utilisation de bicarbonate de sodium.
Les ions bicarbonate en excès résultant de l'administration de bicarbonate de sodium sont excrétés dans l'urine, alcalinisant l'urine.
Cette alcalinisation diminue l'absorption rénale et augmente la clairance de certains médicaments, substances intoxicantes, acides faibles et pigments sanguins.

Les matières acides qui induisent cette réaction comprennent les hydrogénophosphates, la crème de tartre, le jus de citron, le yaourt, le babeurre, le cacao et le vinaigre.
Le bicarbonate de soude peut être utilisé avec le levain, qui est acide, ce qui en fait un produit plus léger avec un goût moins acide.

La chaleur peut également par elle-même faire en sorte que le bicarbonate de sodium agisse comme agent levant dans la cuisson en raison de la décomposition thermique, libérant du dioxyde de carbone à des températures supérieures à 80 °C (180 °F), comme suit :
2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2

Lorsqu'il est utilisé de cette façon sur les bicarbonates de sodium propres, sans la présence d'un composant acide (que ce soit dans la pâte ou par l'utilisation d'une levure chimique contenant de l'acide), seule la moitié du CO2 disponible est libérée (une molécule de CO2 est formée pour deux équivalents de NaHCO3).
De plus, en l'absence d'acide, la décomposition thermique du bicarbonate de sodium produit également du carbonate de sodium, qui est fortement alcalin et donne au produit cuit un goût amer, « savonneux » et une couleur jaune.
Comme la réaction se produit lentement à température ambiante, les mélanges (pâte à gâteau, etc.) peuvent être laissés au repos sans lever jusqu'à ce qu'ils soient chauffés dans le four.

Levure chimique
Article principal: levure chimique
La levure chimique, également vendue pour la cuisson, contient environ 30 % de bicarbonate, et divers ingrédients acides qui sont activés par l'ajout d'eau, sans avoir besoin d'acides supplémentaires dans le milieu de cuisson.
De nombreuses formes de levure chimique contiennent du bicarbonate de sodium combiné à du phosphate acide de calcium, du phosphate de sodium et d'aluminium ou de la crème de tartre.
Le bicarbonate de soude est alcalin; l'acide utilisé dans la levure chimique évite un goût métallique lorsque le changement chimique pendant la cuisson crée du carbonate de sodium.

Pyrotechnie
Le bicarbonate de sodium est l'un des principaux composants du feu d'artifice commun "serpent noir".
L'effet est causé par la décomposition thermique, qui produit du dioxyde de carbone gazeux pour produire une longue cendre semblable à un serpent en tant que produit de combustion de l'autre composant principal, le saccharose.
Le bicarbonate de sodium est également utilisé pour retarder les réactions de combustion en libérant du CO2 et de l'H2O lorsqu'il est chauffé, qui sont tous deux des retardateurs de flamme.

Désinfectant doux
Le bicarbonate de sodium a de faibles propriétés désinfectantes et peut être un fongicide efficace contre certains organismes.
Parce que le bicarbonate de soude absorbe les odeurs de moisi, le bicarbonate de sodium est devenu une méthode fiable pour les libraires d'occasion lorsqu'ils fabriquent des livres moins malodorants.

Extincteur d'incendie
Le bicarbonate de sodium peut être utilisé pour éteindre les petits incendies de graisse ou électriques en étant jeté sur le feu, car le chauffage du bicarbonate de sodium libère du dioxyde de carbone.
Cependant, le bicarbonate de sodium ne doit pas être appliqué sur les feux de friteuses ; la libération soudaine de gaz peut provoquer des éclaboussures de graisse.
Le bicarbonate de sodium est utilisé dans les extincteurs à poudre chimique BC comme alternative au phosphate diammonique plus corrosif dans les extincteurs ABC.
La nature alcaline du bicarbonate de sodium fait du bicarbonate de sodium le seul agent chimique sec, en plus du Purple-K, qui a été utilisé dans les systèmes d'extinction d'incendie à grande échelle installés dans les cuisines commerciales.
Parce que le bicarbonate de sodium peut agir comme un alcali, l'agent a un léger effet de saponification sur la graisse chaude, qui forme une mousse savonneuse étouffante.

Neutralisation des acides
Le bicarbonate de sodium réagit spontanément avec les acides, libérant du CO2 gazeux comme produit de réaction.
Le bicarbonate de sodium est couramment utilisé pour neutraliser les solutions acides indésirables ou les déversements acides dans les laboratoires chimiques.
Le bicarbonate de sodium n'est pas approprié pour utiliser le bicarbonate de sodium pour neutraliser la base même si le bicarbonate de sodium est amphotère, réagissant à la fois avec les acides et les bases.

Le bicarbonate de sodium dans Usages médicaux et santé
Voir aussi : Bicarbonate de sodium intraveineux
Le bicarbonate de sodium mélangé à de l'eau peut être utilisé comme antiacide pour traiter l'indigestion acide et les brûlures d'estomac.
La réaction des bicarbonates de sodium avec l'acide gastrique produit du sel, de l'eau et du dioxyde de carbone :

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2(g)

Le bicarbonate de sodium, également connu sous le nom de bicarbonate de soude, est utilisé pour soulager les brûlures d'estomac, l'aigreur de l'estomac ou l'indigestion acide en neutralisant l'excès d'acide gastrique.
Lorsqu'il est utilisé à cette fin, le bicarbonate de sodium appartient au groupe de médicaments appelés antiacides.
Le bicarbonate de sodium peut être utilisé pour traiter les symptômes des ulcères gastriques ou duodénaux.
Le bicarbonate de sodium est également utilisé pour rendre le sang et l'urine plus alcalins dans certaines conditions.

Les antiacides ne doivent pas être administrés aux jeunes enfants (jusqu'à 6 ans) à moins qu'ils ne soient prescrits par leur médecin.
Étant donné que les enfants ne peuvent généralement pas très bien décrire leurs symptômes, un médecin doit vérifier l'enfant avant de lui donner ce médicament.
L'enfant peut avoir une maladie qui nécessite un autre traitement.
Si tel est le cas, les antiacides n'aideront pas et peuvent même provoquer des effets indésirables ou aggraver la situation.
Le bicarbonate de sodium pour usage oral est disponible sans ordonnance.

Le bicarbonate de sodium, plus communément connu sous le nom de bicarbonate de soude, est un composé qui neutralise les acides et convient à une large gamme de produits pharmaceutiques et d'indigestion et d'ulcère.

Synonymes : bicarbonate de soude, bicarbonate de soude, sel monosodique d'acide carbonique, NaHCO3, carbonate acide de sodium, bicarbonate de sodium
INCI : Bicarbonate de Sodium
Formule chimique : NaHCO3
N° CAS : 144-55-8

Le bicarbonate de sodium est disponible sous les formes posologiques suivantes :
Tablette
Granule
Solution

Un mélange de bicarbonate de sodium et de polyéthylène glycol tel que PegLyte, dissous dans l'eau et pris par voie orale, est une préparation efficace de lavage gastro-intestinal et un laxatif avant une chirurgie gastro-intestinale, une gastroscopie, etc.
Le bicarbonate de sodium intraveineux dans une solution aqueuse est parfois utilisé pour les cas d'acidose, ou lorsqu'il y a une quantité insuffisante d'ions sodium ou bicarbonate dans le sang.
En cas d'acidose respiratoire, l'ion bicarbonate infusé pousse le tampon acide carbonique/bicarbonate du plasma vers la gauche et augmente ainsi le pH.
Pour cette raison, le bicarbonate de sodium est utilisé en réanimation cardio-pulmonaire sous surveillance médicale.
L'infusion de bicarbonate n'est indiquée que lorsque le pH sanguin est nettement bas (< 7,1–7,0).
Le HCO3− est utilisé pour le traitement de l'hyperkaliémie, car le bicarbonate de sodium ramènera le K+ dans les cellules pendant les périodes d'acidose.
Étant donné que le bicarbonate de sodium peut provoquer une alcalose, le bicarbonate de sodium est parfois utilisé pour traiter les surdoses d'aspirine.

L'aspirine nécessite un environnement acide pour une absorption correcte, et l'environnement basique diminue l'absorption d'aspirine en cas de surdosage.
Le bicarbonate de sodium a également été utilisé dans le traitement d'un surdosage d'antidépresseurs tricycliques.
Le bicarbonate de sodium peut également être appliqué localement sous forme de pâte, avec trois parties de bicarbonate de soude pour une partie d'eau, pour soulager certains types de piqûres d'insectes (ainsi que le gonflement qui les accompagne).
Certains praticiens alternatifs, tels que Tullio Simoncini, ont promu le bicarbonate de soude comme remède contre le cancer, contre lequel l'American Cancer Society a mis en garde en raison à la fois de son efficacité non prouvée et du danger potentiel de son utilisation.
Edzard Ernst a qualifié la promotion du bicarbonate de sodium comme remède contre le cancer de "l'une des escroqueries alternatives au cancer les plus écoeurantes que j'ai vues depuis longtemps".
Le bicarbonate de sodium peut être ajouté aux anesthésiques locaux, pour accélérer l'apparition de leurs effets et rendre leur injection moins douloureuse.
Le bicarbonate de sodium est également un composant de la solution de Moffett, utilisée en chirurgie nasale.
Le bicarbonate de sodium a été proposé que les régimes acides affaiblissent les os.

QU'EST-CE QUE LE BICARBONATE DE SODIUM ET COMMENT FONCTIONNE le bicarbonate de sodium ?
Le bicarbonate de sodium est indiqué dans le traitement de l'acidose métabolique pouvant survenir en cas d'insuffisance rénale sévère, de diabète non contrôlé, d'insuffisance circulatoire due à un choc ou à une déshydratation sévère, une circulation sanguine extracorporelle, un arrêt cardiaque et une acidose lactique primaire sévère.
Le bicarbonate de sodium est en outre indiqué dans le traitement de certaines intoxications médicamenteuses, notamment les barbituriques (où la dissociation du complexe barbiturique-protéine est souhaitée), dans les intoxications par les salicylates ou l'alcool méthylique et dans les réactions hémolytiques nécessitant une alcalinisation de l'urine pour diminuer la néphrotoxicité de l'hémoglobine et ses produits de dégradation.
Le bicarbonate de sodium est également indiqué dans les diarrhées sévères, qui s'accompagnent souvent d'une perte importante de bicarbonate.
Le traitement de l'acidose métabolique doit, si possible, être superposé à des mesures conçues pour contrôler la cause fondamentale de l'acidose - par exemple, l'insuline dans le diabète non compliqué, la restauration du volume sanguin en cas de choc.
Mais comme un intervalle de temps appréciable peut s'écouler avant que tous les effets secondaires ne se produisent, une thérapie par bicarbonate est indiquée pour minimiser les risques inhérents à l'acidose elle-même.
Une thérapie vigoureuse au bicarbonate est nécessaire dans toute forme d'acidose métabolique où une augmentation rapide de la teneur plasmatique totale en CO2 est cruciale - par exemple, arrêt cardiaque, insuffisance circulatoire due à un choc ou à une déshydratation sévère, et dans l'acidose lactique primaire sévère ou l'acidose diabétique sévère.

Les usages
Il existe de nombreuses utilisations du bicarbonate de soude, dont certaines peuvent vous surprendre.
Le composé chimique est utilisé pour une variété de problèmes de santé différents et peut souvent être trouvé dans des remèdes à domicile, ainsi que dans certains médicaments en vente libre (OTC).
L'histoire de l'utilisation du bicarbonate de soude suggère que le bicarbonate de sodium est l'un des composés les plus polyvalents disponibles.

Santé bucco-dentaire
Il a été démontré que le bicarbonate de soude a de grands effets sur la santé bucco-dentaire, car le bicarbonate de sodium peut agir comme agent bactéricide contre certains agents pathogènes parodontaux.
Le bicarbonate de sodium a également été utilisé comme bain de bouche général et comme moyen peu coûteux de blanchir les dents.
Les aphtes ont également montré une amélioration lorsqu'ils sont traités avec un rince-bouche au bicarbonate de soude, un traitement continu apaisant la douleur associée aux petits ulcères douloureux.

Santé digestive
Les brûlures d'estomac touchent environ 60 millions d'Américains.
Le bicarbonate de sodium est un symptôme causé par le reflux acide et provoque des douleurs et des brûlures dans l'œsophage et dans la gorge.
Lorsque la maladie est chronique, le bicarbonate de sodium peut être difficile à gérer.
En raison des effets neutralisants du bicarbonate de soude sur l'acide gastrique, les gens peuvent soulager les brûlures d'estomac en mélangeant une petite quantité avec de l'eau.
Il a également été démontré que le bicarbonate de sodium aide à traiter les épisodes d'indigestion.
Le bicarbonate de sodium est à noter que l'ingestion de bicarbonate de soude pendant des périodes prolongées peut entraîner des problèmes cardiaques et une alcalose métabolique.6

Performance athlétique
Bien que les études soient variées lorsque le bicarbonate de sodium en vient à l'utilisation du bicarbonate de soude comme aide à l'exercice, certains ont suggéré que le bicarbonate de sodium peut améliorer les performances en améliorant les niveaux d'endurance.
Le bicarbonate de sodium est supposé que le pH élevé de la poudre diminue la fatigue chez ceux qui effectuent des exercices de haute intensité en aidant à tamponner les sous-produits acides qui peuvent résulter d'une activité prolongée.

Utilisations de bicarbonate de sodium dans le traitement
Le bon fonctionnement des reins est important, car les reins sont conçus pour éliminer à la fois les déchets et l'excès d'eau de la circulation sanguine qui pourraient s'accumuler et causer des problèmes de santé.
Ils jouent également un rôle essentiel dans l'équilibre des minéraux essentiels.
Lorsque les reins ne fonctionnent pas au mieux, l'équilibre acido-basique du corps peut être perturbé, provoquant des problèmes systémiques et très dangereux.
La recherche suggère que les personnes dont la fonction rénale est moins que souhaitable pourraient ralentir la progression de leur maladie en prenant des suppléments de bicarbonate de soude en raison de son Ph plus élevé.
Le bicarbonate de soude pourrait également aider à augmenter l'efficacité des traitements de chimiothérapie chez les patients cancéreux en favorisant un environnement moins acide pour les tumeurs.
Cependant, aucune de ces utilisations ne doit être mise en œuvre sans l'avis d'un professionnel de la santé.
Des effets secondaires graves peuvent résulter d'une mauvaise utilisation.

Formule linéaire NaHCO3
Numéro MDL MFCD00003528
CE n° 205-633-8
Beilstein/Reaxys n° 4153970
Pubchem CID 516892
Nom IUPAC sodium; carbonate d'hydrogène
SOURIRE C(=O)(O)[O-].[Na+]
Identifiant InchI InChI=1S/CH2O3.Na/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+1/p-1
Clé InchI UIIMBOGNXHQVGW-UHFFFAOYSA-M

Nettoyage et désodorisation
Le bicarbonate de soude a longtemps été utilisé comme agent de nettoyage.
La force de la poudre peut faire des merveilles pour les taches tenaces de cuisine ou de lessive.
Le bicarbonate de sodium est suggéré d'utiliser suffisamment de bicarbonate de soude mélangé à de l'eau pour créer une substance pâteuse pour de meilleurs résultats.
Il a également été démontré que le bicarbonate de sodium est un excellent moyen d'éliminer les pesticides des fruits.
Le bicarbonate de sodium est également efficace pour éliminer les odeurs, car le bicarbonate de soude neutralise à la fois les molécules acides et basiques.
Le bicarbonate de sodium peut également être utilisé comme déodorant personnel, déodorant ménager pour les meubles et les tapis, et pour garder une odeur de fraîcheur au réfrigérateur et au congélateur.

Bicarbonate de sodium Radiesthésie Feux de cuisine
Les feux de graisse sont difficiles à combattre et ne doivent jamais être éteints avec de l'eau.
Le bicarbonate de soude peut être utile lorsqu'il n'y a pas d'extincteur à proximité, car le bicarbonate de sodium étouffe les flammes en émettant du dioxyde de carbone.

Formes de bicarbonate de sodium
Le bicarbonate de soude se présente le plus souvent sous forme de poudre.
Cependant, le bicarbonate de sodium peut également être trouvé dans des capsules, des granulés et des solutions.
Certains médicaments en vente libre contiennent de petites quantités de bicarbonate de soude, y compris Alka-Seltzer.

Une méta-analyse systématique de la recherche ne montre pas un tel effet.
Un autre constate également qu'il n'y a aucune preuve que les régimes alcalins améliorent la santé des os, mais suggère qu'il « pourrait y avoir une certaine valeur » aux régimes alcalins pour d'autres raisons.
Des solutions antiacides (comme le bicarbonate de soude) ont été préparées et utilisées par les manifestants pour atténuer les effets de l'exposition aux gaz lacrymogènes pendant les manifestations.
De manière similaire à son utilisation en boulangerie, le bicarbonate de sodium est utilisé avec un acide doux tel que l'acide tartrique comme excipient dans les comprimés effervescents : lorsqu'un tel comprimé est déposé dans un verre d'eau, le carbonate quitte le milieu réactionnel sous forme de dioxyde de carbone gazeux ( HCO3− + H+ → H2O + CO2↑ ou, plus précisément, HCO3− + H3O+ → 2 H2O + CO2↑).
Cela provoque la désintégration du comprimé, laissant le médicament en suspension et/ou dissous dans l'eau avec le sel résultant (dans cet exemple, le tartrate de sodium).

Lorsque le bicarbonate de sodium (bicarbonate de soude) est humidifié et chauffé, il libère du dioxyde de carbone.
Si le bicarbonate de sodium est humidifié et chauffé en présence d'une quantité suffisante d'acide, il dégagera deux fois plus de gaz que si le bicarbonate de sodium était humidifié et chauffé sans la présence d'acide.
Des ingrédients légèrement acides fournissent au mélange certains des acides nécessaires à la libération de dioxyde de carbone.
Les exemples sont :
Mon chéri
mélasse
Gingembre
Cacao
Fibre

Pour cette raison, certains mélanges ne contiennent que de la levure chimique, tandis que d'autres contiennent une combinaison de levure chimique et de bicarbonate de soude.
Si une quantité excessive de bicarbonate de soude est utilisée dans une pâte à gâteau sans la présence d'acide suffisant, la mie de gâteau normalement blanche aura une couleur brun jaunâtre et une forte odeur indésirable de soude.
Le gaz évolue très vite en début de cuisson lorsque le pH est encore du côté acide (pH de l'ordre de 5 à 6).
Une fois que la soude neutralise l'acide, la pâte ou la pâte devient rapidement alcaline et le dégagement de gaz est réduit.
Les mélanges et pâtes levés avec du bicarbonate de soude doivent être manipulés sans délai, sinon le dégagement de gaz peut être presque épuisé avant que le produit n'atteigne le four.

La couleur plus foncée de la mie trouvée sur la moitié inférieure d'un gâteau ou d'un muffin est causée par la déshydratation partielle de la pâte qui est chauffée en premier pendant la cuisson.
Dans les biscuits au miel épicés et le pain d'épice, le bicarbonate de soude est utilisé seul pour leur donner une couleur rapide pendant la cuisson tout en gardant les produits doux.
Dans les gâteaux au chocolat, le bicarbonate de soude est utilisé avec la levure chimique pour maintenir le pH à un niveau souhaitable.
Cependant, le bicarbonate de sodium est important pour savoir si la poudre de cacao que vous utilisez est naturelle ou traitée par le procédé hollandais.
Dans le procédé hollandais, une partie de l'acide dans le cacao est déjà neutralisée, et il en reste moins pour la libération de gaz dans le mélange.
Cela signifie que plus de levure chimique est utilisée et moins de bicarbonate de soude est utilisé.

Le bicarbonate de soude dans un mélange de chocolat neutralise non seulement la teneur en acide du gâteau cuit, mais améliore également le grain et la couleur du gâteau.
Une couleur chocolat plus foncée et plus riche est produite si le niveau d'acide est suffisant pour libérer tout le gaz carbonique.
D'autre part, la mie rougeâtre, grossière et à grain ouvert du gâteau du diable est le résultat de l'utilisation de bicarbonate de soude comme principal agent levant.
Le niveau de bicarbonate de soude dépend de la nature du produit et des autres ingrédients de la formule.
Les biscuits, par exemple, avec des niveaux élevés de graisse et de sucre, ne nécessitent pas beaucoup, voire pas du tout, de levage.
Le tableau 11 indique les quantités recommandées de bicarbonate de soude pour différents produits.
Notez que les pourcentages semblent faibles par rapport au niveau de 5% de levure chimique suggéré car la levure chimique contient à la fois un agent acide et un agent levant.

Noms génériques : bicarbonate de sodium, bicarbonate de soude, carbonate acide de sodium
Formule chimique : NaHCO3
Emballage /
mode d'expédition Conteneurs souples et sacs en papier
Notes
Médicaments officiels
Additifs alimentaires
Additifs alimentaires
Usage industriel (différentes qualités granulométriques)
Applications générales
Ingrédients pharmaceutiques (médicaments pour l'estomac, dialyse artificielle)
Matériel lié à l'alimentation (poudre à pâte, contrôle du pH, ingrédients de confiserie, etc.)
Additifs alimentaires pour le bétail
Matériaux pour sels de bain et détergent

Hygiène personnelle
Le bicarbonate de sodium est également utilisé comme ingrédient dans certains bains de bouche.
Le bicarbonate de sodium a des propriétés anticarieuses et abrasives.
Le bicarbonate de sodium agit comme un nettoyant mécanique sur les dents et les gencives, neutralise la production d'acide dans la bouche et agit également comme antiseptique pour aider à prévenir les infections.
Le bicarbonate de sodium en combinaison avec d'autres ingrédients peut être utilisé pour faire un déodorant sec ou humide.
Le bicarbonate de sodium peut être utilisé comme agent tampon, associé au sel de table, lors de la création d'une solution pour l'irrigation nasale.
Le bicarbonate de sodium est utilisé en hygiène oculaire pour traiter la blépharite.
Cela se fait en ajoutant une cuillère à café de bicarbonate de sodium à de l'eau fraîche qui a été récemment bouillie, suivi d'un frottement doux de la base des cils avec un coton-tige trempé dans la solution.

UTILISATIONS DU BICARBONATE DE SODIUM :
Cuisson : principalement, utilisé comme agent levant en boulangerie.
Parfois utilisé pour la cuisson des légumes verts pour leur donner une couleur vert vif.
Poudre à lever : Le bicarbonate de sodium est utilisé pour la cuisson. La levure chimique contient un haut niveau de composition de Nahcolite.
Lutte antiparasitaire : Le bicarbonate de sodium peut être utilisé pour tuer les insectes comme les cafards et peut être utilisé pour contrôler la croissance des champignons.
Élimination de la peinture et de la corrosion : Le bicarbonate de sodium est utilisé dans un processus appelé décapage à la soude pour éliminer la corrosion.
Hygiène personnelle : Une grande partie des dentifrices contient des bicarbonates de sodium permettant un meilleur blanchiment et une meilleure élimination de la plaque dentaire que les dentifrices ne contenant pas de bicarbonate de sodium.
Le bicarbonate de sodium est également utilisé dans les bains de bouche.
Également utilisé comme agent tampon.
Utilisations médicales : Peut être utilisé pour traiter les brûlures d'estomac et l'indigestion acide avec de l'eau.
Le bicarbonate de sodium est utilisé pour le traitement en cas de surdosage d'aspirine.
Peut être utilisé pour se soulager de certaines piqûres et piqûres d'insectes.
Le bicarbonate de sodium peut être utilisé pour soulager certaines allergies aux plantes.
Le bicarbonate de sodium est également utilisé pour éliminer les échardes de la peau.
Dans le sport : Utilisé comme complément pour les athlètes, dans les épreuves basées sur la vitesse.
Autres utilisations : En tant qu'agent de nettoyage, pour l'alcalinité et également utilisé comme complément alimentaire pour le bétail.
Également utilisé dans un extincteur et pour la neutralisation des acides et des bases.

Utilisations vétérinaires
Le bicarbonate de sodium est utilisé comme complément alimentaire du bétail, notamment comme agent tampon du rumen.

Bicarbonate de soude Agent de nettoyage
Le bicarbonate de sodium est utilisé dans un processus d'élimination de la peinture et de la corrosion appelé sodoblasting.
En tant que milieu de sablage, le bicarbonate de sodium est utilisé pour éliminer la contamination de surface des substrats plus mous et moins résistants tels que l'aluminium, le cuivre ou le bois qui pourraient être endommagés par les médias abrasifs de sable de silice.
Un fabricant recommande une pâte à base de bicarbonate de soude avec un minimum d'eau comme poudre à récurer douce et est utile pour éliminer la rouille de surface, car la rouille forme un composé soluble dans l'eau lorsqu'elle est dans une solution alcaline concentrée ; de l'eau froide doit être utilisée, car les solutions d'eau chaude peuvent corroder l'acier.
Le bicarbonate de sodium attaque la fine couche protectrice d'oxyde qui se forme sur l'aluminium, le rendant impropre au nettoyage de ce métal.
Une solution dans de l'eau tiède enlèvera le ternissement de l'argent lorsque l'argent est en contact avec un morceau de papier d'aluminium.
Le bicarbonate de soude est couramment ajouté aux machines à laver en remplacement de l'adoucisseur d'eau et pour éliminer les odeurs des vêtements.
Le bicarbonate de sodium est également presque aussi efficace pour éliminer les taches de thé et de café des tasses que l'hydroxyde de sodium, lorsqu'il est dilué avec de l'eau tiède.
Au cours du projet Manhattan visant à développer la bombe nucléaire au début des années 1940, la toxicité chimique de l'uranium était un problème.
Les oxydes d'uranium adhèrent très bien au tissu de coton et ne se lavent pas avec du savon ou un détergent à lessive.
Cependant, l'uranium se laverait avec une solution à 2% de bicarbonate de sodium.
Les vêtements peuvent être contaminés par des poussières toxiques d'uranium appauvri (UA), très dense, donc utilisées pour les contrepoids dans un contexte civil, et dans les projectiles perforants.
L'UA n'est pas éliminé par un lavage normal ; laver avec environ 6 onces (170 g) de bicarbonate de soude dans 2 gallons (7,5 L) d'eau aidera à le laver.

Le bicarbonate de sodium peut sembler quelque chose dont vous n'avez jamais entendu parler, mais il y a de fortes chances qu'il y en ait dans votre placard de cuisine en ce moment.
Autrement connu sous le nom de bicarbonate de soude, le bicarbonate de sodium est un sel composé d'un cation sodium et d'un anion bicarbonate.
Le bicarbonate de soude est souvent trouvé sous forme de poudre fine, malgré le fait que le bicarbonate de sodium est en fait un solide cristallin.
Le bicarbonate de sodium est considéré comme un monosodique (ne contenant qu'un atome de sodium) et a une légère valeur alcaline.

Contrôle des odeurs
Le bicarbonate de sodium est souvent affirmé que le bicarbonate de soude est un désodorisant efficace, et le bicarbonate de sodium est souvent recommandé de conserver une boîte ouverte au réfrigérateur pour absorber les odeurs.
Cette idée a été promue par la principale marque américaine de bicarbonate de soude, Arm & Hammer, dans une campagne publicitaire commençant en 1972.
Bien que cette campagne soit considérée comme un classique du marketing, conduisant en un an à plus de la moitié des réfrigérateurs américains contenant une boîte de bicarbonate de soude, il y a peu de preuves que le bicarbonate de sodium soit effectivement efficace dans cette application.

Chimie
Le bicarbonate de sodium est un composé amphotère.
Les solutions aqueuses sont légèrement alcalines en raison de la formation d'acide carbonique et d'ions hydroxyde :
HCO−3 + H2O → H2CO3 + OH−

Le bicarbonate de sodium peut être utilisé comme produit de lavage pour éliminer toutes les impuretés acides d'un liquide "brut", produisant un échantillon plus pur.
La réaction du bicarbonate de sodium et d'un acide produit un sel et de l'acide carbonique, qui se décomposent facilement en dioxyde de carbone et en eau :
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2CO3
H2CO3 → H2O + CO2(g)

Le bicarbonate de sodium réagit avec l'acide acétique (présent dans le vinaigre), produisant de l'acétate de sodium, de l'eau et du dioxyde de carbone :
NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2(g)

Le bicarbonate de sodium réagit avec des bases telles que l'hydroxyde de sodium pour former des carbonates :
NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O

Le bicarbonate de soude est un ingrédient alcalin ou basique.
Si la pâte contient un ingrédient acide, tel que du babeurre, du jus d'agrumes, du levain ou du yaourt, le bicarbonate de soude réagira avec le bicarbonate de sodium pour produire du levain.
Comme la poudre à pâte, le bicarbonate de soude peut affecter négativement la couleur et la saveur des produits finis et donner un goût très acide ou amer.
Si une recette contient à la fois du bicarbonate de soude et de la levure chimique, la levure chimique sera probablement responsable de la majorité du levain.
Le bicarbonate de soude fonctionnera probablement davantage pour neutraliser les acides de la recette et ajouter de la tendresse.

L'utilisation de bicarbonate de sodium pendant la RCP est l'une des questions les plus controversées dans la littérature sur les arrêts cardiaques.
Cela découle de ses effets secondaires potentiels et du manque de preuves chez les animaux et les humains d'un quelconque bénéfice à recevoir du bicarbonate pendant la RCP.
L'administration de bicarbonate de sodium entraîne une réaction acide-base dans laquelle le bicarbonate se combine avec des ions hydrogène pour former de l'eau et du dioxyde de carbone, ce qui entraîne un pH sanguin élevé :
HCO3-+H+→H2CO3→H2O+CO2
Étant donné que le bicarbonate génère du dioxyde de carbone, une ventilation alvéolaire adéquate doit être présente avant l'administration de bicarbonates de sodium.
L'administration de bicarbonate de sodium élève de manière transitoire les niveaux de CO2 dans le sang, de sorte que l'administration pendant un arrêt cardiaque peut aggraver une acidose respiratoire préexistante si la ventilation n'est pas suffisante pour éliminer le CO2 élevé.
Cela peut être plus un problème pour les enfants, car une cause majeure d'arrêt cardiaque est l'insuffisance respiratoire.

SYNONYMES
Hydrogénocarbonate de sodium; Bicarbonate de soude; Sel monosodique d'acide carbonique; Carbonate monosodique
NUMERO CAS:
144-55-8
FORMULE MOLÉCULAIRE:
NaHCO3
MASSE MOLÉCULAIRE:
84,006 g/mol
NUMÉRO DE REGISTRE BEILSTEIN :
4153970
NUMÉRO CE :
205-633-8

Décomposition thermique
À des températures de 80 à 100 °C (176 à 212 °F), le bicarbonate de sodium se décompose progressivement en carbonate de sodium, eau et dioxyde de carbone.

La conversion est plus rapide à 200 °C (392 °F) :
2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2

La plupart des bicarbonates subissent cette réaction de déshydratation. Un chauffage supplémentaire convertit le carbonate en oxyde (au-dessus de 850 °C/1 560 °F) :
Na2CO3 → Na2O + CO2
Ces conversions sont pertinentes pour l'utilisation de NaHCO3 comme agent d'extinction d'incendie (« poudre BC ») dans certains extincteurs à poudre sèche.

Bicarbonate de sodium Stabilité et durée de conservation
S'il est conservé au frais (température ambiante) et au sec (un récipient hermétique est recommandé pour empêcher l'air humide), le bicarbonate de sodium peut être conservé sans décomposition significative pendant au moins deux ou trois ans.

Histoire
Le mot natron a été utilisé dans de nombreuses langues à travers les temps modernes et provient de l'arabe naṭrūn du grec nítron, qui remonte à l'ancien égyptien ntr.
Le grec nítron (soda, soda, salpêtre) était également utilisé en latin (sal) nitrum et en allemand Salniter.
En 1791, le chimiste français Nicolas Leblanc a produit du carbonate de sodium, également connu sous le nom de carbonate de sodium.
Le pharmacien Valentin Rose le Jeune est crédité de la découverte du bicarbonate de sodium 1801 à Berlin.
En 1846, deux boulangers américains, John Dwight et Austin Church, ont établi la première usine aux États-Unis pour produire du bicarbonate de soude à partir de carbonate de sodium et de dioxyde de carbone.
Saleratus, bicarbonate de potassium ou de sodium, est mentionné dans le roman Captains Courageous de Rudyard Kipling comme étant largement utilisé dans les années 1800 dans la pêche commerciale pour empêcher le poisson fraîchement pêché de se gâter.
En 1919, un sénateur américain déclara que le bicarbonate de soude pouvait guérir la grippe espagnole.
En plein débat, le 26 janvier 1919, le sénateur Overman interrompt la discussion pour annoncer la découverte d'un remède.
"Je tiens à dire, pour le bénéfice de ceux qui mènent cette enquête", a-t-il déclaré, "qu'un juge d'une cour supérieure de la région montagneuse de Caroline du Nord m'a dit qu'ils avaient découvert un remède contre cette maladie".
Le prétendu remède impliquait une critique de la science moderne et une appréciation de la sagesse simple des gens simples.
"Ils disent que le bicarbonate de soude commun guérira la maladie", a-t-il poursuivi, "qu'ils l'ont guéri avec du bicarbonate de sodium, qu'ils n'ont aucun décès là-bas; ils utilisent du bicarbonate de soude commun, qui guérit la maladie."

Nom IUPAC
carbonate acide de sodium
Autres noms
Bicarbonate de soude, bicarbonate (argot de laboratoire), bicarbonate de soude, nahcolite, carbonate acide de natrium, natron

Le bicarbonate de sodium est largement disponible sous forme de bicarbonate de soude et de produits combinés.
Le bicarbonate de sodium réagit presque instantanément pour neutraliser le HCl pour produire du CO2 et du NaCl.
La formation de CO2 entraîne des éructations et une distension gastrique.
Le bicarbonate de sodium est souvent appelé antiacide « systémique » car la fraction n'ayant pas réagi est facilement absorbée dans la circulation générale et peut altérer le pH systémique.
Le potentiel de surcharge en Na+ et d'alcalose systémique limite son utilisation au soulagement à court terme de l'indigestion.
Une surcharge en Na+ résultant de l'utilisation répétée de fortes doses peut contribuer à la rétention d'eau, à l'œdème, à l'hypertension, à l'insuffisance cardiaque congestive et à l'insuffisance rénale.
Le bicarbonate de sodium est contre-indiqué chez les patients suivant un régime pauvre en sel.

Production de bicarbonate de soude
Le bicarbonate de sodium est produit industriellement à partir du carbonate de sodium :
Na2CO3 + CO2 + H2O → 2 NaHCO3

Le bicarbonate de sodium est produit à une échelle d'environ 100 000 tonnes/an (en 2001) [douteux – discuter] avec une capacité de production mondiale de 2,4 millions de tonnes par an.
Des quantités commerciales de bicarbonate de soude sont également produites par une méthode similaire : le carbonate de sodium, extrait sous forme de minerai trona, est dissous dans l'eau et traité avec du dioxyde de carbone.
Le bicarbonate de sodium précipite sous forme solide à partir de cette solution.
Concernant le procédé Solvay, le bicarbonate de sodium est un intermédiaire dans la réaction du chlorure de sodium, de l'ammoniac et du dioxyde de carbone.
Le produit montre cependant une faible pureté (75pc).
NaCl + CO2 + NH3 + H2O → NaHCO3 + NH4Cl

Bien que sans valeur pratique, NaHCO3 peut être obtenu par réaction de dioxyde de carbone avec une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium :
CO2 + NaOH → NaHCO3

Exploitation minière
Des gisements naturels de nahcolite (NaHCO3) se trouvent dans la formation de Green River d'âge éocène (55,8 à 33,9 Mya), dans le bassin de Piceance au Colorado.
La nahcolite s'est déposée sous forme de lits pendant les périodes de forte évaporation dans le bassin.
Le bicarbonate de sodium est extrait commercialement à l'aide de techniques d'exploitation minière souterraine courantes telles que l'extraction par forage, par tambour et par longue taille, d'une manière très similaire à l'extraction du charbon.
Des quantités limitées de produit sont en outre obtenues par extraction par dissolution, en pompant de l'eau chauffée à travers des lits de nahcolite précédemment extraits et en reconstituant la nahcolite dissoute au-dessus du sol grâce à un processus de cristallisation de refroidissement naturel.
Actuellement, seul Genesis Alkali (anciennement Tronox, anciennement FMC) dans le bassin de Green River au Wyoming a réussi à exploiter commercialement le produit par solution.

Dans la culture populaire
Le bicarbonate de sodium, en tant que "bicarbonate de soude", était une source fréquente de punchlines pour Groucho Marx dans les films Marx Brothers.
Dans Duck Soup, Marx incarne le chef d'une nation en guerre.
Dans une scène, il reçoit un message du champ de bataille que son général signale une attaque au gaz, et Groucho dit à son assistant : « Dites-lui de prendre une cuillère à café de bicarbonate de soude et un demi-verre d'eau.
Dans Une nuit à l'opéra, le personnage de Groucho s'adresse à la foule de la soirée d'ouverture d'un opéra en disant du ténor principal : « Signor Lassparri vient d'une famille très célèbre. Sa mère était une bassiste bien connue.
Son père a été le premier homme à farcir les spaghettis avec du bicarbonate de soude, provoquant et guérissant ainsi l'indigestion en même temps."
Dans le classique de Joseph L. Mankewicz All About Eve, le personnage de Max Fabian (Gregory Ratoff) a une longue scène avec Margo Channing (Bette Davis) dans laquelle, souffrant de brûlures d'estomac, il demande puis boit du bicarbonate de soude, provoquant un rot proéminent. .
Channing promet de toujours garder une boîte de bicarbonate avec le nom de Max sur du bicarbonate de sodium.

Formule CHNaO3
CHO3.Na
Frais nets 0
Masse moyenne 84.00660
Masse monoisotopique 83.98234
InChI InChI=1S/CH2O3.Na/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+1/p-1
InChIKey UIIMBOGNXHQVGW-UHFFFAOYSA-M
SOURIRE [Na+].OC([O-])=O

Comment utiliser le bicarbonate de soude
Prenez du bicarbonate de sodium par voie orale, généralement toutes les 4 heures au besoin ou selon les directives de votre médecin.
Certains comprimés doivent être dissous dans un verre d'eau avant d'être avalés.
Les autres comprimés peuvent être avalés entiers ou dissous dans l'eau avant d'être avalés.
Suivez toutes les instructions sur l'emballage du produit que vous prenez.
Si vous avez des questions, posez-les à votre médecin ou votre pharmacien.
Si vous vous auto-traitez et que vos problèmes d'acide durent ou s'aggravent après avoir utilisé ce produit pendant 2 semaines, ou si vous pensez avoir un problème médical grave, consultez immédiatement un médecin.
Si vous utilisez régulièrement du bicarbonate de sodium quotidiennement pendant plus de 2 semaines, vous pouvez avoir un problème médical qui nécessite un traitement différent.

Demandez à votre médecin si le bicarbonate de sodium est le bon médicament pour vous.
Si votre médecin vous a demandé de prendre du bicarbonate de sodium pour l'acidose ou pour alcaliniser votre urine, votre posologie est basée sur votre état de santé et votre réponse au traitement.
Pour tirer le meilleur parti du bicarbonate de sodium, prenez régulièrement du bicarbonate de sodium, exactement comme indiqué.
Le bicarbonate de sodium est généralement pris par voie orale plusieurs fois par jour.
Pour vous aider à vous en souvenir, prenez du bicarbonate de sodium à la même heure chaque jour.
N'augmentez pas la dose, prenez du bicarbonate de sodium plus souvent ou continuez à le prendre plus longtemps que prévu.

Le bicarbonate de soude, également connu sous le nom de bicarbonate de sodium, est largement utilisé en pâtisserie.
En effet, le bicarbonate de sodium a des propriétés levantes, ce qui signifie que le bicarbonate de sodium fait lever la pâte en produisant du dioxyde de carbone.
En plus de la cuisson, le bicarbonate de soude a une variété d'utilisations domestiques supplémentaires et de bienfaits pour la santé.
Voici 23 avantages et utilisations du bicarbonate de soude.

Numéro CAS : 144-55-8
Référence Beilstein : 4153970
ChEBI : CHEBI :32139
ChEMBL : ChEMBL1353
ChemSpider : 8609
Banque de médicaments : DB01390
Carte d'information de l'ECHA : 100.005.122
Numéro CE : 205-633-8
Numéro E : E500(ii) (régulateurs d'acidité, ...)
IUPHAR/BPS : 4507
KEGG : C12603
MeSH : Sodium+bicarbonate
CID PubChem : 516892
Numéro RTECS : VZ0950000
UNII : 8MDF5V39QO
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID9021269

Le bicarbonate de sodium est un sel qui se décompose pour former du sodium et du bicarbonate dans l'eau.
Cette décomposition rend une solution alcaline, ce qui signifie que le bicarbonate de sodium est capable de neutraliser l'acide.
Pour cette raison, le bicarbonate de sodium est souvent utilisé pour traiter les affections causées par une acidité élevée dans le corps, telles que les brûlures d'estomac.
Les gens utilisent du bicarbonate de sodium pour les performances sportives, les dommages aux reins causés par les colorants de contraste (néphropathie induite par le contraste), l'indigestion (dyspepsie), les ulcères d'estomac, la plaque dentaire, la décoloration des dents et de nombreuses autres conditions, mais il n'y a pas de bonnes preuves scientifiques pour soutenir ces utilisations .
Les gens utilisent également du bicarbonate de sodium ou du bicarbonate de soude comme ingrédient dans la cuisson.,

Comment fonctionne le bicarbonate de soude ?
Le bicarbonate de sodium est un sel qui se décompose dans les fluides, y compris le sang et l'urine, pour former du sodium et du bicarbonate.
Cette dégradation tamponne le sang et rend le bicarbonate de sodium moins acide.
Cette capacité à neutraliser l'acide aide à traiter les conditions liées à une acidité élevée dans les fluides corporels, comme l'indigestion, qui est causée par trop d'acide dans l'estomac.

Avant de prendre du bicarbonate de soude,
informez votre médecin et votre pharmacien des médicaments sur ordonnance et en vente libre que vous prenez, en particulier les autres antiacides, l'aspirine ou les médicaments apparentés, les benzodiazépines, le flécaïnide (Tambocor), le fer, le kétoconazole (Nizoral), le lithium (Eskalith, Lithobid), la méthénamine (Hiprex, Urex), méthotrexate, quinidine, antibiotiques contenant des sulfamides, tétracycline (Sumycin) ou vitamines.
Prenez du bicarbonate de sodium à au moins 2 heures d'intervalle avec les autres médicaments.
informez votre médecin si vous avez ou avez déjà eu une pression artérielle élevée, une insuffisance cardiaque congestive ou une maladie rénale ou si vous avez récemment eu des saignements dans l'estomac ou l'intestin.
informez votre médecin si vous êtes enceinte, prévoyez le devenir ou si vous allaitez.
Si vous tombez enceinte pendant que vous prenez du bicarbonate de sodium, appelez votre médecin.

Quelles instructions diététiques particulières dois-je suivre ?
Le bicarbonate de sodium augmente la quantité de sodium dans votre corps.
Si vous suivez un régime pauvre en sodium, consultez votre médecin avant de prendre du bicarbonate de sodium.

Que faire si j'oublie une dose de bicarbonate de soude ?
Si votre médecin vous a dit de prendre du bicarbonate de sodium selon un certain horaire, prenez la dose oubliée dès que vous vous en souvenez.
Cependant, si le bicarbonate de sodium est presque temps pour la prochaine dose, sautez la dose oubliée et continuez votre programme de dosage régulier.
Ne prenez pas une double dose pour compenser une dose oubliée.

Pourquoi le bicarbonate de soude est-il prescrit ?
Le bicarbonate de sodium est un antiacide utilisé pour soulager les brûlures d'estomac et l'indigestion acide.
Votre médecin peut également vous prescrire du bicarbonate de sodium pour rendre votre sang ou votre urine moins acide dans certaines conditions.
Le bicarbonate de sodium est parfois prescrit pour d'autres usages ; Demande à ton docteur ou pharmacien pour plus d'informations.


Formule chimique : NaHCO3
Masse molaire : 84,0066 g mol−1
Aspect : Cristaux blancs
Odeur : Inodore
Densité
2,20 g/cm3
Point de fusion : (Se décompose en carbonate de sodium à partir de 50 °C)
solubilité dans l'eau
69 g/l (0 °C)
96 g/l (20 °C)
165 g/L (60 °C)

Le bicarbonate de sodium (mieux connu dans le monde sous le nom de bicarbonate de soude) est une poudre blanche soluble qui est cristalline mais apparaît souvent sous forme de poudre fine.
Le bicarbonate de sodium est inodore, non combustible et réagit avec les acides pour libérer du dioxyde de carbone et de la chaleur.

La polyvalence du bicarbonate de soude
Le bicarbonate de sodium sert à diverses fins, allant des utilisations ménagères telles que la cuisson et le nettoyage, au traitement de maladies médicales mineures comme les coups de soleil et les piqûres d'insectes.
Le bicarbonate de sodium a également de nombreuses applications sur le lieu de travail, notamment dans les extincteurs ou dans un environnement agricole comme moyen de lutter contre la croissance des champignons dans les fermes.


Le bicarbonate de sodium est utilisé pour le traitement de l'acidose métabolique qui peut survenir en cas d'insuffisance rénale sévère, de diabète non contrôlé, d'insuffisance circulatoire due à un choc ou à une déshydratation sévère, une circulation sanguine extracorporelle, un arrêt cardiaque et une acidose lactique primaire sévère.
Est également indiqué dans les diarrhées sévères qui s'accompagnent souvent d'une perte importante de bicarbonate.
En outre indiqué dans le traitement de certaines intoxications médicamenteuses, notamment les barbituriques (où la dissociation du complexe barbiturique protéique est souhaitée), dans les intoxications par les salicylates ou l'alcool méthylique et dans les réactions hémolytiques nécessitant une alcalinisation de l'urine pour diminuer la néphrotoxicité des pigments sanguins.

Toux et éternuements si une forte concentration de poussière a été inhalée
Une irritation gastro-intestinale peut survenir si de grandes quantités ont été ingérées
Une légère irritation, telle qu'une rougeur et une légère douleur, peut résulter d'un contact avec les yeux
Sous forme sèche, le bicarbonate de sodium est généralement non irritant pour la peau intacte ; cependant, le bicarbonate de sodium peut provoquer une irritation de la peau endommagée lorsque l'humidité est présente
 
Bicarbonate de sodium Solubilité :
0,02 % en poids d'acétone,
2,13 % en poids de méthanol à 22 °C.
insoluble dans l'éthanol
log P : -0,82
Acidité (pKa)
10.329
6,351 (acide carbonique)
Indice de réfraction (nD)
nα = 1,377 nβ = 1,501 nγ = 1,583

Comment utiliser le bicarbonate de soude ?
Le bicarbonate de sodium se présente sous forme de comprimé et de poudre à prendre par voie orale.
Le bicarbonate de sodium est pris une à quatre fois par jour, selon la raison pour laquelle vous prenez du bicarbonate de sodium.
Suivez attentivement les instructions sur l'étiquette de votre ordonnance et demandez à votre médecin ou à votre pharmacien de vous expliquer toute partie que vous ne comprenez pas.
Prenez du bicarbonate de sodium exactement comme indiqué.
Ne prenez pas plus ou moins de bicarbonate de sodium ou prenez du bicarbonate de sodium plus souvent que prescrit par votre médecin.

Que dois-je savoir sur le stockage et l'élimination du bicarbonate de sodium ?
Conservez le bicarbonate de sodium dans le récipient Le bicarbonate de sodium est entré, bien fermé et hors de portée des enfants.
Conservez le bicarbonate de sodium à température ambiante et à l'abri de l'excès de chaleur et d'humidité (pas dans la salle de bain).
Les médicaments inutiles doivent être éliminés de manière spéciale pour s'assurer que les animaux domestiques, les enfants et les autres personnes ne peuvent pas les consommer.
Cependant, vous ne devez pas jeter le bicarbonate de sodium dans les toilettes.
Au lieu de cela, la meilleure façon de vous débarrasser de vos médicaments est de mettre en place un programme de reprise des médicaments.
Parlez à votre pharmacien ou contactez votre service local de recyclage des déchets pour en savoir plus sur les programmes de reprise dans votre communauté.
Le bicarbonate de sodium est important pour garder tous les médicaments hors de la vue et de la portée des enfants, car de nombreux récipients (comme les piluliers hebdomadaires et ceux pour les gouttes oculaires, les crèmes, les patchs et les inhalateurs) ne sont pas à l'épreuve des enfants et les jeunes enfants peuvent les ouvrir facilement.

Formule composée CHNaO3
Poids moléculaire 84
Aspect Poudre cristalline blanche ou granulés
Point de fusion 3000 °C
Point d'ébullition N/A
Densité 2,16- 2,2 g/cm3
Solubilité dans H2O N/A
Masse exacte 83.982338
Masse monoisotopique 83.982338

Si vous utilisez du bicarbonate de sodium comme antiacide, le bicarbonate de sodium doit être pris 1 à 2 heures après les repas, avec un grand verre d'eau.
Si vous utilisez du bicarbonate de sodium pour une autre raison, le bicarbonate de sodium peut être pris avec ou sans nourriture.
Ne prenez pas de bicarbonate de sodium avec un estomac trop plein.

Dissoudre la poudre de bicarbonate de sodium dans au moins 4 onces (120 millilitres) d'eau.
Mesurez soigneusement les doses en poudre à l'aide d'une cuillère doseuse.
N'utilisez pas de bicarbonate de sodium pendant plus de 2 semaines, sauf indication contraire de votre médecin.
Si le bicarbonate de sodium n'améliore pas vos symptômes, appelez votre médecin.
Ne donnez pas de bicarbonate de sodium aux enfants de moins de 12 ans, sauf indication contraire de votre médecin.

BICARBONATE DE SODIUM
144-55-8
Hydrogénocarbonate de sodium
Hydrogénocarbonate de sodium
Bicarbonate de soude
Sel monosodique de l'acide carbonique
Carbonate acide de sodium
Bicarbonate de soude
Hydrocarbure de sodium
Meylon
Acidosane
Neutre
Natriumhydrogenkarbonat

Utilisations pour lessive
Le bicarbonate de soude est un bon nettoyant tout usage.
Les bicarbonates de sodium à haute alcalinité aident le bicarbonate de sodium à éliminer la graisse, à adoucir l'eau et à désinfecter les surfaces.
Gardez à l'esprit que la solution de carbonate de sodium irrite la peau et peut produire des brûlures chimiques à l'état pur.
Portez des gants lorsque vous utilisez du bicarbonate de sodium.
Le carbonate de sodium est utilisé pour ajuster le pH de la piscine, prévenir l'agglutination des aliments et traiter la teigne et l'eczéma.
Le bicarbonate de sodium est également utilisé à l'échelle commerciale pour la fabrication de produits en verre et en papier.

NaHCO3
Carbonate monosodique
Jusonin
Soludal
Menthe Soda
Soda (camionnette)
Sel de sodium d'acide carbonique (1:1)
Bicarbonate de soude (1:1)
Hydrogénocarbonate monosodique
MFCD00003528
Acide carbonique, sel monosodique
UNII-8MDF5V39QO
hydrogénocarbonate de sodium
8MDF5V39QO
E500

Nomenclature du bicarbonate de soude
Parce que le bicarbonate de sodium est connu depuis longtemps et largement utilisé, le sel a de nombreux noms connexes tels que bicarbonate de soude, bicarbonate de soude, bicarbonate de soude et bicarbonate de soude, et peut souvent être trouvé près de la poudre à pâte dans les magasins.
Le terme bicarbonate de soude est plus courant aux États-Unis, tandis que le bicarbonate de soude est plus courant en Australie et en Grande-Bretagne, et dans de nombreux pays d'Europe du nord et du centre, il s'appelle Natron.
Les formes familières abrégées telles que le bicarbonate de sodium, le bicarbonate de soude, le bicarbonate et le bicarbonate sont courantes.
Le mot saleratus, du latin sal æratus (qui signifie « sel aéré »), était largement utilisé au XIXe siècle pour désigner à la fois le bicarbonate de sodium et le bicarbonate de potassium.
Le code d'additif alimentaire numéro E des bicarbonates de sodium est E500.
Le préfixe bi dans bicarbonate provient d'un système de dénomination obsolète et est basé sur l'observation que la molécule de bicarbonate de sodium (NaHCO3) contient deux fois plus de carbonate (CO3) que le carbonate de sodium (Na2CO3).
Les formules chimiques modernes de ces composés expriment leurs compositions chimiques précises (qui étaient inconnues lorsque les noms carbonate de sodium et bicarbonate de sodium ont été inventés) en tant que carbonate acide de sodium (NaHCO3) et carbonate de sodium (Na2CO3).
Ces noms sont sans ambiguïté car le sodium a toujours l'état d'oxydation +1 et le carbonate l'état d'oxydation -2.

CHEBI:32139
Natron
Col-évacuation
Sel de vichy
Natrium bicarbonicum
Carbonate de sodium
Natrii hydrogénocarbones
500 euros
E-500
Natrium hydrogénocarbonicum
hydrogénocarbonate de sodium
Caswell n° 747
Carbonate de sodium (Na(HCO3))
Bicarbonate de sodium, 99+%, pour HPLC
Bicarbonate de sodium, 99+%, extra pur
Bicarbonate de sodium, 99,5%, pour analyse

Le bicarbonate de sodium est un tampon couramment utilisé pour maintenir le pH du milieu de culture cellulaire en présence de 4 à 10 % de dioxyde de carbone.
En plus de tamponner, le bicarbonate de sodium offre certains avantages nutritionnels, tout en affichant rarement une toxicité cellulaire.
Formulé à 75 g par litre d'eau, le bicarbonate de sodium, solution à 7,5% est parfait pour compléter le milieu en poudre sèche lors de la reconstitution.
La concentration finale de bicarbonate de sodium utilisée dans le milieu dépend de la formulation du milieu et de la concentration en dioxyde de carbone utilisée dans l'incubateur.

Utilisation de bicarbonate de soude
Pour la recherche uniquement.
Ne pas utiliser dans les procédures de diagnostic.

Bicarbonate de soude dans un récipient en plastique
Meylon (TN)
Bicarbonate de sodium, 99,7+%, réactif ACS
CCRIS 3064
HSDB 697
Bicarbonate de sodium, 99,5%, pour la biochimie
Neut (TN)
NSC-134031
EINECS 205-633-8
Solution de bicarbonate de soude
Code chimique des pesticides de l'EPA 073505
CSN 134031
Bicarbonate de sodium [USP:JAN]

Qu'est-ce que le bicarbonate de soude
Le bicarbonate de sodium est également connu sous le nom de bicarbonate de soude.

Le bicarbonate de sodium est utilisé pour traiter ou prévenir l'excès d'acide dans le sang ou l'urine, une condition affectant certains enfants ayant subi une greffe du foie.
Le bicarbonate de sodium peut également réduire les acides gastriques et peut donc être utilisé comme antiacide pour traiter les brûlures d'estomac ou l'indigestion.

Posologie du bicarbonate de sodium
Le bicarbonate de sodium peut être injecté ou pris par voie orale.
Le bicarbonate de sodium est disponible sous forme de solution injectable, de poudre ou de comprimés.

Prenez du bicarbonate de sodium par voie orale, généralement toutes les 4 heures au besoin ou selon les directives de votre médecin.
Certains comprimés doivent être dissous dans un verre d'eau avant d'être avalés.
Les autres comprimés peuvent être avalés entiers ou dissous dans l'eau avant d'être avalés.
Suivez toutes les instructions sur l'emballage du produit que vous prenez.
Si vous avez des questions, posez-les à votre médecin ou votre pharmacien.

Si vous vous auto-traitez et que vos problèmes d'acide durent ou s'aggravent après avoir utilisé ce produit pendant 2 semaines, ou si vous pensez avoir un problème médical grave, consultez immédiatement un médecin.
Si vous utilisez régulièrement du bicarbonate de sodium quotidiennement pendant plus de 2 semaines, vous pourriez avoir un problème médical qui nécessite un traitement différent.
Demandez à votre médecin si c'est le bon médicament pour vous.

Si votre médecin vous a demandé de prendre du bicarbonate de sodium pour l'acidose ou pour alcaliniser votre urine, votre posologie est basée sur votre état de santé et votre réponse au traitement.
Pour tirer le meilleur parti du bicarbonate de sodium, prenez régulièrement du bicarbonate de sodium, exactement comme indiqué.
Le bicarbonate de sodium est généralement pris par voie orale plusieurs fois par jour.
Pour vous aider à vous en souvenir, prenez du bicarbonate de sodium à la même heure chaque jour.
N'augmentez pas la dose, prenez du bicarbonate de sodium plus souvent ou continuez à le prendre plus longtemps que prévu.

Comment prendre correctement le bicarbonate de sodium
Le bicarbonate de sodium peut être pris avec ou sans nourriture.
Les personnes qui utilisent du bicarbonate de sodium doivent éviter de grandes quantités de produits laitiers, ce qui peut augmenter le risque d'effets secondaires.

Doses oubliées de bicarbonate de sodium :
Si votre enfant oublie une dose de bicarbonate de sodium, le bicarbonate de sodium doit être pris dès que vous ou votre enfant vous en rendez compte.
Si vous vous en souvenez dans les deux heures suivant la prochaine dose programmée, sautez la dose oubliée et reprenez le programme de dosage habituel de votre enfant.
Ne pas doubler la dose pour rattraper son retard.

bicabonate de sodium
bicarbonate de soude
bicarbonate de soude
bicarbonate de sodium
bicarbonate de sodium
bicarbonate de sodium-
Bicarbonate de sodium
natriumhydrogénocarbonate
CHNaO3
hydrogénocabonate de sodium
carbonate acide de sodium
PubChem23592
carbonate acide de sodium
ACMC-20ajp0
carbonate acide de sodium
Bicarbonate de soude, USP
hydrogénocarbonate de sodium
sodium-hydrogénocarbonate
BICARBONIATE DE SODIUM
EC 205-633-8
CHEMBL1353
INS NO.500(II)

Caractéristiques du bicarbonate de soude :
-Un alcali doux et faible -
Le bicarbonate de sodium est une poudre blanche de formule moléculaire NaHCO3 et de pH 8,5 (solution aqueuse à 1 %, 25 °C).
Parmi les composés sodiques, le bicarbonate de sodium est l'une des substances ayant la plus faible alcalinité.

-Le bicarbonate de sodium peut être versé dans l'eau tel quel -
Parce que l'alcalinité est faible, le bicarbonate de sodium ne dépasse pas la norme japonaise pour les effluents des solutions aqueuses (zones marines : entre 5,0 et 9,0, zones non marines : entre 5,8 et 8,6).
Si vous utilisez dans d'autres pays, veuillez consulter vos lois et réglementations locales.

-Le bicarbonate de sodium a un effet tampon -
Les solutions de bicarbonate de sodium ont pour effet de modérer les changements de pH.

-Le bicarbonate de sodium est une substance inorganique sûre -
Parmi les substances chimiques enregistrées et existantes, le bicarbonate de sodium est extrêmement sûr et peut être stocké sous une forme stable à température ambiante et à pression ordinaire.

Nom générique : bicarbonate de sodium
Formule chimique : NaHCO3
Autres noms : bicarbonate de soude, bicarbonate de soude

Numéro CSCL
1-164 (Na2CO3), 1-310 (eau gazéifiée)
Numéro de la Loi sur la sécurité et la santé au travail
1-164 (Na2CO3), 1-310 (eau gazéifiée)
N ° CAS
144-55-8

Quelles sont les alternatives au bicarbonate de soude ?
Pendant de nombreuses années, la forme de bicarbonate de soude la plus largement disponible pour les produits de consommation a été fabriquée à partir de minéraux raffinés extraits de la terre.
Bien que cette forme de bicarbonate de soude soit naturelle, le bicarbonate de sodium nécessite plusieurs étapes de traitement pour être créé.
Le dentifrice Tom's of Maine Peppermint Baking Soda a été développé et mis sur le marché à une époque où cette forme de bicarbonate de soude était la seule source commercialement viable.
Chez Tom's, nous sommes toujours à la recherche d'ingrédients naturels peu transformés.
Notre équipe de recherche et de développement de produits a découvert qu'il est désormais possible d'obtenir du bicarbonate de sodium en quantités commerciales de nahcolite de qualité alimentaire, une forme naturelle de bicarbonate de soude.
Par conséquent, nous formulons notre dentifrice et rince-bouche au bicarbonate de soude pour inclure la nahcolite, la forme la plus naturelle de bicarbonate de soude disponible.

Le bicarbonate de sodium est-il la bonne option pour moi ?
Le bicarbonate de soude n'a pas de toxicité ou de cancérogénicité connue.
Le bicarbonate de sodium a une longue histoire d'utilisation sûre et est généralement reconnu comme sûr (GRAS) par la Food & Drug Administration des États-Unis.
Tom's of Maine reconnaît qu'il n'y a pas deux personnes identiques, et même avec des ingrédients purs et naturels, certaines personnes peuvent développer une réaction allergique qui leur est propre.
Comme pour tout produit, assurez-vous d'arrêter l'utilisation si vous ressentez une gêne ou d'autres indications que le produit peut ne pas être approprié pour la chimie de votre corps.
Le bicarbonate de sodium est formé en mélangeant des molécules de carbone, de sodium, d'hydrogène et d'oxygène.
Ce mélange, également connu sous le nom de bicarbonate de soude, est en fait un type de sel.

Principales utilisations du bicarbonate de soude :
Pharmaceutique, additif de bain, poudre à pâte, aliments pour animaux, additif pour aliments pour volaille, matière première chimique, agrochimique, agent d'extinction d'incendie, agent de nettoyage aqueux, matériau de neutralisation des gaz d'échappement, etc.

Procédé de fabrication du bicarbonate de soude :
Il existe 2 types de procédés de fabrication du bicarbonate de sodium : humide et sec.
Généralement, la méthode utilisée pour la production à grande échelle est la méthode humide dans laquelle le bicarbonate de sodium est précipité sous forme de cristaux en infusant du dioxyde de carbone gazeux dans de la soude caustique dérivée par électrolyse pour provoquer une réaction, et AGC utilise cette méthode pour fabriquer son bicarbonate de sodium.

DTXSID9021269
INS-500(II)
Bicarbonate de soude (JP17/USP)
solution d'hydrogénocarbonate de sodium
AMY40219
E-500(II)
Bicarbonate de soude -40-+140 maille
Bicarbonate de sodium, qualité biochimique
AKOS015836321
AKOS015951222
Hydrogénocarbonate de sodium, Puratronic ?
DB01390
Bicarbonate de soude A.C.S. qualité de réactif
S304
Bicarbonate, solution tampon 1M, pH 8,0
Bicarbonate, solution tampon 1M, pH 8,5

L'administration de bicarbonate de sodium est une modalité de traitement suggérée pour une variété de conditions toxicologiques et non toxicologiques telles que les intoxications par les antidépresseurs tricycliques, les alcools toxiques et les salicylates, et d'autres conditions telles que l'hyperkaliémie.
La justification de son utilisation peut être divisée en plusieurs catégories distinctes, et la méthode d'administration des bicarbonates de sodium dépend de l'indication clinique des bicarbonates de sodium.

Le bicarbonate de sodium (NaHCO3) est principalement utilisé pour lutter contre l'acidose, bien que le bicarbonate de sodium soit le traitement de choix dans certains cas de surdosage.
Le bicarbonate de sodium agit en se mélangeant à l'acide lactique qui se forme dans les états de faible perfusion et dans les périodes d'oxygénation inadéquate, telles que le choc et l'arrêt cardiaque.
Le bicarbonate de sodium est ensuite converti en une forme d'acide carbonique qui se transforme en dioxyde de carbone, et à son tour, est expulsé par les poumons pendant la ventilation.
Principalement, NaHCO3 fonctionne comme un tampon en se mélangeant avec des acides dans le corps pour réduire le déséquilibre acide-base.
L'acidose peut se développer lorsque des quantités excessives d'acide lactique sont produites pendant des états de faible perfusion et dans des périodes d'oxygénation inadéquate.
En présence de NaHCO3, l'excès d'acide est converti en une forme d'acide carbonique, puis en dioxyde de carbone (CO2) et en eau.

L'excès de CO2 est expulsé par les poumons pendant la ventilation.
Les patients qui deviennent hypoxiques à cause d'une hypoventilation ou d'une mauvaise perfusion sont incapables de métaboliser les produits de la glycolyse anaérobie, ce qui provoque le développement d'une acidose lactique et métabolique, abaissant ainsi leur pH.
Un pH normal est de 7,35 à 7,45; un pH inférieur à 7,35 place le patient dans un état d'acidose.
Au cours d'une acidose sévère (pH inférieur à 7,2), le cœur est plus sensible au vfib et à d'autres arythmies.
La contractilité myocardique est supprimée, une hypotension se produit, le flux sanguin hépatique est réduit et l'apport d'oxygène aux tissus est perturbé.
Le corps utilise le bicarbonate comme tampon pour compenser l'augmentation de la production d'acide, essayant de maintenir l'homéostasie.
Plusieurs études ont contesté si le traitement de l'acidose sérique avec du bicarbonate influence réellement la véritable acidose, qui se produit au niveau intracellulaire.

Formule : NaHCO3
Masse moléculaire : 84,0
Se décompose à 50°C
Densité : 2,1 g/cm³
Solubilité dans l'eau, g/100 ml à 20°C : 8,7

B7292
FT-0645108
S0561
C12603
D01203
3-Phényl-2-thioxotétrahydropyrimidine-4(1H)-one
Bicarbonate de sodium, solution tampon 1M, pH 8,0
Bicarbonate de sodium, solution tampon 1M, pH 9,0
Q179731
Bicarbonate de sodium, solution tampon 1M, pH 10,0
Bicarbonate de sodium, HPLC, conforme aux spécifications ACS
Solution de bicarbonate de sodium à 5 % p/v dans l'eau (+/- 0,3 %)
Solution aqueuse saturée de bicarbonate de sodium (~9,6% p/p/)


3-) PYROPHOSPHATE D'ACIDE DE SODIUM

Pyrophosphate acide de sodium = SAPP = Pyrophosphate disodique

Numéro CAS : 7758-16-9
Numéro CE : 231-835-0
Numéro E : E450(i) (épaississants, ...)
Formule moléculaire : Na2H2P2O7
Poids moléculaire : 222,00


Pyrophosphate acide de sodium utilisé comme agent tampon, agent levant, agent séquestrant.
Le pyrophosphate acide de sodium peut être utilisé dans les aliments en conserve, le jambon, la viande, la levure chimique, etc.
Le pyrophosphate disodique est utilisé comme agent levant dans les poudres à pâte, se combinant avec du bicarbonate de sodium pour libérer du dioxyde de carbone.
Le pyrophosphate acide de sodium accélère la conversion du nitrite de sodium en nitrite dans les charcuteries et peut améliorer la capacité de rétention d'eau.
Le pyrophosphate acide de sodium se trouve également dans les produits à base de pomme de terre, où le pyrophosphate acide de sodium empêche le noircissement.
Le pyrophosphate acide de sodium peut également être utilisé dans le traitement du cuir; Dans certaines applications laitières à des fins de nettoyage et dans la production pétrolière ; etc.

Le pyrophosphate acide de sodium, souvent abrégé en SAPP, est un sel phosphorique comestible disponible sous forme de poudre cristalline blanche sur le marché.
Dans l'industrie alimentaire et des boissons, le pyrophosphate acide de sodium est principalement utilisé comme agent levant dans les produits de boulangerie et de boulangerie et comme agent d'amélioration de la qualité pour la transformation de la viande et du poisson.
Outre les aliments et les boissons, le pyrophosphate acide de sodium est également utilisé dans l'industrie du cuir pour le traitement du cuir et l'industrie pétrolière dans le forage de puits de pétrole en tant que dispersants.
Par conséquent, les fabricants proposent du pyrophosphate acide de sodium de qualité alimentaire ou chimique afin que leur produit puisse être utilisé dans toutes les industries et applications d'utilisation finale mentionnées ci-dessus.
Les consommateurs de pyrophosphate acide de sodium tels que les producteurs de boulangerie préfèrent l'utilisation de pyrophosphate acide de sodium car le pyrophosphate acide de sodium peut offrir des vitesses de réaction et de levage variables par la production de gaz basée sur la granulation de pyrophosphate acide de sodium.
Ils utilisent du pyrophosphate acide de sodium seul ou en combinaison avec d'autres agents levants en fonction des exigences du produit.

Qu'est-ce que le pyrophosphate acide de sodium (SAPP) ?
L'acide levant, le pyrophosphate acide de sodium (SAPP) est un composant important de la levure chimique à double effet ainsi que de la farine auto-levante.
Le SAPP réagit par étapes et est souhaitable dans les applications de cuisson pour l'action lente des pyrophosphates acides de sodium.

Le pyrophosphate acide de sodium (CAS #7758-16-9) est l'un des nombreux ingrédients chimiques de qualité alimentaire populaires proposés par Independent Chemical Corporation.
Le pyrophosphate acide de sodium (SAPP), également connu sous le nom de pyrophosphate disodique, est un solide blanc soluble dans l'eau de formule chimique Na2H2P2O7 qui a de nombreuses applications dans l'industrie alimentaire.
Le pyrophosphate acide de sodium est fabriqué en neutralisant partiellement l'acide phosphorique de qualité alimentaire avec de l'hydroxyde de sodium ou du carbonate de sodium pour former du phosphate monosodique, qui est ensuite déshydraté à 250o C pour former du pyrophosphate acide de sodium.

Le SAPP est couramment utilisé comme agent levant et est un composant important de la levure chimique à double effet ainsi que de la farine auto-levante.
Les agents levants fournissent de l'air et du volume à la bonne structure cuite en réagissant avec le bicarbonate de soude pour produire du dioxyde de carbone gazeux, et modifient également les caractéristiques de la pâte en formant des liaisons ioniques avec les amidons et les protéines de la pâte.
Le SAPP se dissout facilement pour former l'anion pyrophosphate, qui interagit ensuite avec les protéines dans un bon mélange cuit au four pour fournir une texture humide.
Le pyrophosphate acide de sodium agit comme un agent tampon pour la pâte dans la plage de pH 7,3 à 7,5, ce qui influence la couleur du produit final.

Les autres utilisations de SAPP sont les suivantes :
-Séquestrant/chélateur dans les pommes de terre transformées
-Agent émulsifiant dans le fromage et autres produits laitiers
-Agent peptisant dans les produits carnés
-Agent inhibiteur dans le thon en conserve
-Accélérateur de durcissement dans les produits transformés à base de viande et de volaille

Le pyrophosphate acide de sodium est un solide blanc soluble dans l'eau composé de cations sodium et d'anion pyrophosphate.
Le pyrophosphate acide de sodium est utilisé comme additif alimentaire sous forme de tampon (acide ou base faible utilisé pour maintenir le niveau de pH) et d'agent chélatant (protège contre les réactions enzymatiques qui favorisent la détérioration pendant le traitement et le stockage).
Le pyrophosphate acide de sodium est largement utilisé en boulangerie pour augmenter le volume de la pâte en produisant du gaz.
Le pyrophosphate acide de sodium est considéré comme un composant important de la farine auto-levante et de la levure chimique à double effet.

Propriétés du pyrophosphate acide de sodium :
Formule chimique : Na2H2P2O7
Poids moléculaire : 221,94
Poudre cristalline blanche ou granulés
Soluble dans l'eau

Description du pyrophosphate acide de sodium
Innophos propose une gamme complète d'acides levants pyrophosphate acide de sodium.
En contrôlant certaines variables de traitement au cours de sa fabrication, une gamme complète de SAPP est produite ayant essentiellement la même base chimique et une valeur de neutralisation uniforme de 72.

Avantages du pyrophosphate acide de sodium
-Gamme complète de produits – 5 grades
-Économique à utiliser – 72 valeur neutralisante
-12 mois de conservation
-Peut être utilisé seul ou en combinaison avec d'autres acides
-Action levante à double action
-Levain à usage polyvalent, à utiliser dans de nombreux produits

Le granulé de pyrophosphate acide de sodium (SAPP) est un matériau blanc anhydre.
Ce produit est utilisé comme acidulant, agent tampon, coagulant, agent émulsifiant, agent dispersant, modificateur de protéines et séquestrant.
Dans les crémiers non laitiers, le SAPP est ajouté pour protéger les protéines de la déshydratation par la chaleur, pour stabiliser l'émulsion grasse et pour tamponner le produit.
Les pommes de terre transformées sont protégées du noircissement induit par le fer lorsqu'elles sont traitées avec du SAPP.
L'ajout de SAPP au germon pendant la mise en conserve diminue ou empêche la formation de cristaux de struvite.
Le SAPP est utilisé dans la transformation de la viande pour accélérer le développement de la couleur rouge des saucisses fumées, de la bologne et d'autres produits carnés de type émulsion.

Application de pyrophosphate acide de sodium :
-Le pyrophosphate acide de sodium est utilisé dans le traitement du cuir pour éliminer les taches de fer
-Le pyrophosphate acide de sodium est largement utilisé dans le monde dans l'industrie alimentaire à des fins de réaction de cuisson
-SAPP est également utilisé pour stabiliser la solution de peroxyde d'hydrogène contre la réduction
-SAPP est utilisé dans l'industrie pétrolière comme dispersant dans les boues de forage de puits de pétrole
-SAPP a également une large utilisation dans les processus laitiers et avicoles

Nom IUPAC Di-sodium di-hydrogen di-phosphate
Formule moléculaire Na2H2P2O7
Poids moléculaire 222,00
Aspect Poudre fine blanche
Plage de pH (1% p/v) 3,5 – 4,5
% de pyrolyse (minimum) 98,00
Teneur en P2O5 % (minimum) 62,00
Contenu ‘Na’ % (minimum) 20,00
Fer en tant que teneur en « Fe » % 0,02
Chlorure en tant que teneur en « Cl » % 0,2
Sulfate en tant que teneur en « SO4 » % 0,03

InnophosSAPP Grades Perfection®
Le pyrophosphate acide de sodium à action la plus rapide. Utilisé comme agent levant dans les beignets, gâteaux et autres mélanges préparés.
Fréquemment utilisé avec des SAPP à action plus lente pour augmenter les vitesses de réaction.
Particulièrement utile dans les formulations de gâteaux alimentaires du diable car il produit une couleur de mie « rouge foxy » souhaitable.

Facilite l'élimination du calcium et réduit le pH dans les fluides contaminés par le ciment
Action rapide et efficace à faible concentration

Le pyrophosphate acide de sodium (SAPP) est actuellement utilisé par l'industrie de la saucisse pour accélérer le développement de la couleur de la viande séchée.
L'accélérateur de couleur durci a été examiné, par le biais d'une évaluation sensorielle et de mesures instrumentales, pour les effets des pyrophosphates acides de sodium sur la texture des saucisses de Francfort.
Les effets du SAPP sur d'autres propriétés sensorielles et sur les caractéristiques chimiques et physiques ont également été examinés.
SAPP a été trouvé pour améliorer légèrement la texture en augmentant l'élasticité, la dureté et la sensibilisation de la peau, et en réduisant le caractère gras.
Le SAPP n'a eu aucun effet néfaste sur la texture.

Le SAPP a provoqué une légère amélioration de la saveur en améliorant les saveurs du bœuf, du sel, de la fumée et des assaisonnements, et en diminuant la saveur des matières grasses. et sensation en bouche.
Cependant, la présence de SAPP a entraîné une intensification de la saveur aigre et une diminution de l'arôme et de la saveur du porc.
Le SAPP n'a pas réduit considérablement les niveaux de nitrite résiduel ni augmenté le développement de la couleur de la viande.
Le SAPP a efficacement réduit la viscosité de l'émulsion et maintenu la température de l'émulsion à un niveau bas pendant l'émulsification.
Contrairement aux phosphates alcalins, le SAPP n'a pas amélioré la rétention d'humidité ni les rendements de cuisson ; Le pyrophosphate acide de sodium n'a eu aucun effet sur l'analyse immédiate.
Le SAPP a entraîné une augmentation de la formation d'exsudat dans les emballages scellés sous vide de saucisses de Francfort.

Spécialement développé pour une utilisation dans les mélanges de beignets.
La vitesse de réaction des pyrophosphates acides de sodium est conçue pour rendre le pyrophosphate acide de sodium idéal pour une utilisation dans les mélanges de beignets.
Est parfois utilisé lorsqu'une vitesse de réaction légèrement plus lente est nécessaire.

Utilisé dans une variété de mélanges pour les applications institutionnelles, de boulangerie et de vente au détail et les poudres à pâte.
Description Le diluant inorganique SAPP (pyrophosphate acide de sodium) est un produit chimique commercial utilisé comme diluant et dispersant dans les fluides de forage en eau douce et comme aide au développement de puits d'eau.

Qu'est-ce que le pyrophosphate de dihydrogène disodique?
L'une des dizaines de variétés de phosphates utilisées comme additifs alimentaires.
Le pyrophosphate acide de sodium est dérivé de la roche phosphatée extraite qui est purifiée pour isoler le phosphore et ensuite traitée pour ajouter du sodium ou d'autres molécules souhaitées.
"Le pyrophosphate acide de sodium est essentiellement un minéral qui sort du sol et est ensuite transformé en un produit chimique synthétique", explique Mary Mulry, PhD, scientifique en alimentation, fondatrice de la société de conseil FoodWise.

À quoi sert le pyrophosphate de dihydrogène disodique?
Selon l'International Food Additives Council, les phosphates sont utilisés pour diverses raisons, servant d'agents levants pour faire gonfler les aliments, dans les crèmes non laitières pour réduire l'acidité, dans la viande à déjeuner pour la garder humide, dans le pain pour l'empêcher de moisir et dans fromage pour l'aider à garder sa forme.
Le pyrophosphate acide de sodium est également utilisé pour empêcher les produits à base de pomme de terre de noircir et pour empêcher le thon de se décolorer ou de se dessécher.
"Les fruits de mer bon marché sont souvent trempés dans du phosphate de sodium", explique Mulry.
"Le pyrophosphate acide de sodium est un moyen de vendre plus d'eau que les fruits de mer."

Préoccupations concernant le pyrophosphate de dihydrogène disodique
En 2011, la Food and Drug Administration a envoyé un avertissement à Alexia Foods accusant Sodium Acid Pyrophosphate d'avoir mal étiqueté ses produits à base de pommes de terre en utilisant l'expression tout naturel malgré le fait qu'il contient du dihydrogénopyrophosphate disodique « qui est un conservateur chimique synthétique ».
L'additif a été utilisé pour conserver la couleur dans ses produits de pomme de terre.

Initialement, lorsque de l'humidité est ajoutée pour former une pâte, le SAPP réagit avec le bicarbonate de soude (bicarbonate de sodium) pour produire du dioxyde de carbone.
En fait, 22 à 40 % du gaz est libéré au cours de ce mélange initial de deux minutes.
Le gaz restant, plus de 50 %, est libéré lorsque de la chaleur est appliquée pendant le processus de cuisson.

Le pyrophosphate acide de sodium est l'un des deux composants acides utilisés dans les poudres à pâte commerciales.
Le SAPP est réactif non seulement avec le bicarbonate de sodium, mais aussi avec les sels de calcium, les protéines et la chaleur.
SAPP donne à la levure chimique l'élément temps et température contribuant au pouvoir "Double Acting".
Le SAPP ordinaire est utilisé dans les gâteaux, les éponges et la pâte réfrigérée où une réactivité plus lente est souhaitée.
Utilisation 1g de bicarbonate de sodium pour 1,38g de SAPP ou comme l'indique la recette

Origine
Au XVIIIe siècle et avant, les boulangers comptaient sur la levure pour faire lever tous les produits de boulangerie.
Cependant, l'utilisation de levure pour faire lever les produits de boulangerie était fastidieuse et les boulangers ont commencé à explorer l'utilisation de systèmes de levage chimiques.
En 1846, le bicarbonate de soude a été découvert comme agent levant, ce qui a conduit à d'autres découvertes d'acides réagissant avec le bicarbonate de soude, comme le SAPP.

Commercialement, le pyrophosphate acide de sodium a été introduit dans les mélanges de poudre à lever vers la fin du XIXe siècle.
Le SAPP est un acide levant préféré car le pyrophosphate acide de sodium est moins cher et plus fort que les autres acides levants introduits précédemment.


Ce que dit la science sur le pyrophosphate dihydrique disodique
En 2012, des chercheurs allemands ont publié un rapport avertissant que les phosphates en général peuvent être dangereux pour la santé lorsqu'ils sont consommés en excès, contribuant à l'insuffisance rénale et aux maladies cardiovasculaires.
Le pyrophosphate acide de sodium a ajouté que les apports augmentaient rapidement en raison de leur présence en tant qu'additifs alimentaires et a appelé à un étiquetage plus clair des phosphates.
"Les additifs phosphatés dans les aliments sont un sujet de préoccupation, et leur impact potentiel sur la santé pourrait bien avoir été sous-estimé", ont déclaré les chercheurs.

Propriétés
Poudre blanche ou granulaire ; densité relative 1.86g/cm3
Soluble dans l'eau et insoluble dans l'éthanol
Si la solution aqueuse de pyrophosphates acides de sodium est chauffée avec de l'acide inorganique dilué
Le pyrophosphate acide de sodium sera hydrolysé en acide phosphorique
Le pyrophosphate acide de sodium est hydroscopique et, lorsqu'il absorbe l'humidité, il se transforme en un produit contenant des hexahydrates.
Si le pyrophosphate acide de sodium est chauffé à une température supérieure à 220 ℃, le pyrophosphate acide de sodium sera décomposé en métaphosphate de sodium.

Applications du pyrophosphate acide de sodium
Amortir; émulsifiant; agent levant; séquestrant.
En tant qu'agent levant, le pyrophosphate acide de sodium est appliqué sur les aliments grillés pour contrôler la vitesse de fermentation
Lorsqu'il est appliqué aux nouilles instantanées, le pyrophosphate acide de sodium peut raccourcir le temps de réinitialisation de l'eau et éviter le caractère collant et mou des nouilles
Lorsqu'il est appliqué sur des craquelins ou des gâteaux, le pyrophosphate acide de sodium peut raccourcir le temps de fermentation, réduire la casse, rendre l'espace poreux en bon ordre et donc allonger la durée de conservation.

En janvier 2014, la FDA a émis un avertissement selon lequel les médicaments à base de phosphate de sodium en vente libre utilisés pour traiter la constipation doivent être limités à une dose par 24 heures, ou peuvent provoquer une déshydratation sévère et entraîner des déséquilibres électrolytiques et des dommages aux organes.
Sur son site Web, le Conseil international des additifs alimentaires affirme que « l'ingestion à long terme de niveaux extrêmement élevés » peut entraîner des caries osseuses et dentaires.
"Cependant, cette préoccupation ne devrait pas se produire dans les modes de consommation alimentaire normaux."
La plupart conviennent que les quantités contenues dans les produits alimentaires individuels sont suffisamment faibles pour être bénignes.

Comment l'industrie réagit
Les phosphates de sodium ne sont pas autorisés dans les produits biologiques, sauf dans certaines applications laitières où aucun substitut ne peut être trouvé.
En l'absence d'une norme naturelle, leur utilisation est une question de discrétion de l'entreprise, a déclaré Mulry, et dans la plupart des cas, elle conseillerait aux entreprises de ne pas les utiliser.
« Les entreprises doivent se demander : pour quoi utilisez-vous le pyrophosphate acide de sodium et le pyrophosphate acide de sodium est-il une utilisation appropriée qui n'induit pas le consommateur en erreur ?
La rétention d'eau dans les fruits de mer est trompeuse.
Si vous essayez de préserver la couleur avec un conservateur artificiel, cela est trompeur.
À moins que le pyrophosphate acide de sodium ne soit absolument nécessaire et qu'il n'y ait aucun substitut à l'utilisation des pyrophosphates acides de sodium, je n'autoriserais pas le pyrophosphate acide de sodium dans un produit naturel.

Fonctions du pyrophosphate acide de sodium
Les acides levants fournissent de l'air et du volume à la bonne structure cuite, mais affectent également les caractéristiques de la pâte.
En plus de réagir avec le bicarbonate de soude pour produire le gaz carbonique, ces acides forment des liaisons ioniques avec les amidons et les protéines de la pâte.
SAPP se dissout facilement pour former l'anion pyrophosphate qui interagit avec les protéines dans un bon système cuit pour fournir une texture humide.
De plus, le pyrophosphate acide de sodium fournit un système tampon pour la pâte dans la plage de pH 7,3-7,5, qui influence la couleur du produit cuit.

Nutrition
21 grammes de sodium et 28 grammes de phosphore sont présents dans 100 grammes de SAPP.

Le pyrophosphate acide de sodium (SAPP) ou le pyrophosphate dihydrogène disodique, les pyrophosphates acides de sodium de qualité alimentaire sont couramment utilisés avec le bicarbonate de sodium comme agent levant dans les produits de boulangerie ; en outre, il maintient la couleur des pommes de terre transformées et empêche également le cristal de struvite dans les fruits de mer en conserve.
Le numéro d'additif alimentaire européen pour le pyrophosphate acide de sodium est E450(i).
Généralement, le pyrophosphate acide de sodium est végétalien et sans gluten.

Qu'est-ce que le pyrophosphate acide de sodium?
Le SAPP est un composé inorganique constitué de cations sodium et d'anion pyrophosphate.
Le pyrophosphate acide de sodium est utilisé dans les aliments principalement pour les deux propriétés des pyrophosphates acides de sodium :

Le pyrophosphate disodique ou pyrophosphate acide de sodium (SAPP) est un composé inorganique constitué de cations sodium et d'anion pyrophosphate.
Le pyrophosphate acide de sodium est un solide blanc soluble dans l'eau qui sert d'agent tampon et chélatant, avec de nombreuses applications dans l'industrie alimentaire.
Lorsqu'il est cristallisé dans l'eau, le pyrophosphate acide de sodium forme un hexahydrate, mais le pyrophosphate acide de sodium se déshydrate au-dessus de la température ambiante.
Le pyrophosphate est un anion polyvalent avec une affinité élevée pour les cations polyvalents, par ex. Ca2+.
Le pyrophosphate disodique est produit en chauffant le dihydrogénophosphate de sodium :
2 NaH2PO4 → Na2H2P2O7 + H2O

En tant qu'acide levant qui se combine avec le bicarbonate de soude pour libérer du dioxyde de carbone afin d'améliorer la texture et le volume des produits de boulangerie.
En tant qu'agent chélatant pour chélater le fer afin d'éviter la décoloration des pommes de terre transformées.

Numéro CAS : 7758-16-9
ChemSpider : 22859
Carte d'information ECHA : 100.028.941
Numéro CE : 231-835-0
Numéro E : E450(i) (épaississants, ...)
CID PubChem : 24451
UNII : H5WVD9LZUD
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID7044261

Pyrophosphate acide de sodium Utilisations alimentaires
Le pyrophosphate disodique est un agent levant populaire que l'on trouve dans les poudres à pâte.
Le pyrophosphate acide de sodium se combine avec le bicarbonate de sodium pour libérer du dioxyde de carbone :

Na2H2P2O7 + NaHCO3 → Na3HP2O7 + CO2 + H2O
Le pyrophosphate acide de sodium est disponible dans une variété de qualités qui affectent la vitesse de son action.
Parce que le résidu de phosphate résultant a un mauvais goût, le SAPP est généralement utilisé dans des gâteaux très sucrés qui masquent le mauvais goût.
Le pyrophosphate disodique et d'autres polyphosphates de sodium et de potassium sont largement utilisés dans la transformation des aliments; dans le schéma de numéro E, ils sont désignés collectivement comme E450, avec la forme disodique désignée comme E450(a).
Aux États-Unis, le pyrophosphate acide de sodium est classé comme étant généralement reconnu comme sûr (GRAS) pour un usage alimentaire.
Dans les fruits de mer en conserve, le pyrophosphate acide de sodium est utilisé pour maintenir la couleur et réduire la purge pendant l'autoclave.
L'autoclave permet d'obtenir une stabilité microbienne avec la chaleur.
Le pyrophosphate acide de sodium est une source d'acide pour la réaction avec le bicarbonate de soude pour faire lever les produits de boulangerie.
Dans la poudre à pâte, le pyrophosphate acide de sodium est souvent étiqueté comme additif alimentaire E450.
Dans les charcuteries, le pyrophosphate acide de sodium accélère la conversion du nitrite de sodium en nitrite (NO2−) en formant l'intermédiaire acide nitreux (HONO) et peut améliorer la capacité de rétention d'eau.
Le pyrophosphate disodique se trouve également dans les pommes de terre rissolées congelées et autres produits à base de pommes de terre, où le pyrophosphate acide de sodium est utilisé pour empêcher la couleur des pommes de terre de noircir.
Le pyrophosphate disodique peut laisser un arrière-goût légèrement amer dans certains produits, mais "le goût du SAPP peut être masqué en utilisant suffisamment de bicarbonate de soude et en ajoutant une source d'ions calcium, de sucre ou d'arômes".

Autres utilisations du pyrophosphate acide de sodium
Dans le traitement du cuir, le pyrophosphate acide de sodium peut être utilisé pour éliminer les taches de fer sur les peaux pendant le traitement.
Le pyrophosphate acide de sodium peut stabiliser les solutions de peroxyde d'hydrogène contre la réduction.
Le pyrophosphate acide de sodium peut être utilisé avec l'acide sulfamique dans certaines applications laitières pour le nettoyage, en particulier pour éliminer la stéatite.
Lorsqu'il est ajouté à de l'eau bouillante, le pyrophosphate acide de sodium facilite l'élimination des poils et de la gale dans l'abattage des porcs et des plumes et de la gale dans l'abattage de la volaille.
Dans la production pétrolière, le pyrophosphate acide de sodium peut être utilisé comme dispersant dans les boues de forage de puits de pétrole.
Le pyrophosphate acide de sodium est utilisé dans les aliments pour chats comme additif d'appétence.
Le pyrophosphate disodique est utilisé comme agent de contrôle du tartre dans les dentifrices.

Comment est fabriqué le pyrophosphate acide de sodium ?
Le SAPP est un phosphate condensé, généralement synthétisé par la neutralisation de l'acide phosphorique avec de l'hydroxyde de sodium ou du carbonate de sodium dans un rapport de 1:1 pour produire du phosphate monosodique (NaH2PO4), puis chauffé à environ 250°C pour éliminer l'eau.
2 NaH2PO4 → Na2H2P2O7 + H2O

Le pyrophosphate acide de sodium est un sel inorganique.
Le pyrophosphate acide de sodium est largement utilisé dans la transformation des aliments et aux États-Unis, le pyrophosphate acide de sodium est classé comme généralement reconnu comme sûr (GRAS) pour un usage alimentaire.
Dans la production pétrolière, le pyrophosphate acide de sodium peut être utilisé comme dispersant dans les boues de forage de puits de pétrole.
Le pyrophosphate acide de sodium se dissocie complètement en milieu aqueux en ions sodium (Na+) et en ions pyrophosphate (P2O7 4-).
L'anion pyrophosphate est instable en solution aqueuse et s'hydrolyse en phosphate inorganique.
Les ions sodium (Na+) et les ions phosphate (HPO4 2-) sont omniprésents dans l'environnement.
Les deux ions sont essentiels à tous les organismes vivants et leurs concentrations intracellulaires et extracellulaires sont activement régulées.
Ni le pyrophosphate acide de sodium ni les ions dissociés du pyrophosphate acide de sodium ne devraient se bioaccumuler.
On s'attend à ce que le pyrophosphate acide de sodium présente une faible toxicité pour les organismes aquatiques à cause d'un composé similaire.

-Nom commun:
dihydrogénophosphate de calcium acide
-Appellations commerciales:
diphosphate acide de calcium; acide calcique pyrophosphate acide diphosphorique, sel de calcium (1:1);
dihydrogénopyrophosphate de calcium; SIN 450(vii); E450(vii)
-Nom chimique:
dihydrogène diphosphate de calcium
-N° de registre CAS :
14866-19-4 (forme anhydre)
-Formule empirique:
CaH2P2O7

Composé inorganique constitué de cations sodium et d'anion pyrophosphate.
Le pyrophosphate acide de sodium est un solide blanc soluble dans l'eau.
Utilisé comme agent tampon et chélatant, avec de nombreuses applications dans l'industrie alimentaire.

Propriétés
Apparence
Poudre cristalline blanche à écoulement libre ou granulaire.
Le SAPP s'hydrolyserait en orthophosphate de sodium s'il était exposé à l'environnement.

ASPECT Pyrophosphate acide de sodium
poudre blanche

Pyrophosphate acide de sodium DESCRIPTION
Le pyrophosphate disodique est un agent levant populaire que l'on trouve dans les poudres à pâte.
Le pyrophosphate acide de sodium se combine avec le bicarbonate de sodium pour libérer du dioxyde de carbone.
Le pyrophosphate acide de sodium est disponible dans une variété de qualités qui affectent la vitesse de son action.

UNE FONCTION
Le pyrophosphate acide de sodium est utilisé dans les fruits de mer en conserve pour maintenir la couleur et réduire la purge pendant l'autoclave.
L'autoclave permet d'obtenir une stabilité microbienne avec la chaleur.
Dans les charcuteries, le pyrophosphate acide de sodium accélère la conversion du nitrite de sodium en nitrite (NO2-) en formant l'intermédiaire acide nitreux (HONO) et peut améliorer la capacité de rétention d'eau.
Le pyrophosphate disodique se trouve également dans les pommes de terre rissolées congelées et autres produits à base de pommes de terre, où le pyrophosphate acide de sodium est utilisé pour empêcher la couleur des pommes de terre de noircir.

SYNONYMES
SAPP Poudre FCC PODR K SAPP-28; Sodium Acide Pyrophosphate FCC Poudre Casher [SAPP 28]; SAPP ; Salut-B283

STOCKAGE
Le contenant doit être scellé hermétiquement et conservé dans un endroit sec et bien ventilé.

Solubilité
10g/100ml, 20°C dans l'eau.
La valeur du pH de la solution à 1% 4-4.5. Insoluble dans l'éthanol.

Autres noms
Pyrophosphate disodique
Diphosphate disodique
Dihydrogéno diphosphate disodique
Pyrophosphate de dihydrogène disodique
Acide diphosphorique, sel disodique
Acide pyrophosphorique, sel disodique
Numero CAS
7758-16-9

Formule chimique
Na2H2P2O7

Masse moléculaire
221,94

À propos du pyrophosphate acide de sodium
Poudre blanche de pyrophosphate acide de sodium, densité relative 1,86, insoluble dans l'eau, insoluble dans l'éthanol, la solution aqueuse est chauffée avec hydrolyse acide diluée de l'acide phosphorique, pyrophosphate acide de sodium hygroscopique, absorbant l'eau pour former six hydrates cristallins, pyrophosphate acide de sodium chauffé à plus de 220​​ décomposition partielle du sodium.
Pyrophosphate acide de sodium comme agent de fermentation, tampon, améliorants, émulsifiants, nutriments, conservateurs d'aliments en conserve, pour la cuisson des aliments, Pyrophosphate acide de sodium comme agent levant dans les aliments cuits au four sodium sodium pour contrôler la vitesse de fermentation, pour les nouilles instantanées, réduire le temps de produit et éviter viscosité complexe de l'eau.
Pâtisserie pyrophosphate acide de sodium pour biscuits, raccourcir le temps de fermentation, réduire la casse du produit, desserrer l'espace proprement, période de stockage prolongée du pyrophosphate acide de sodium.
Conditionnement en pyrophosphate acide de sodium : sacs en papier de 25 kg net ou sacs en papier-plastique.
Stockage et transport de pyrophosphate acide de sodium : Stocké dans un endroit sec et ventilé ; Le pyrophosphate acide de sodium pour empêcher la pluie et l'humidité pendant le transport, le chargement et le déchargement doit être effectué avec soin, pour éviter que l'emballage ne soit endommagé; stocké séparément des substances vénéneuses quand.

Quelles sont les utilisations du pyrophosphate acide de sodium?
Généralement, la qualité alimentaire SAPP est utilisée comme composant acide dans la poudre à pâte; comme agent chélatant ou se combine avec d'autres polyphosphates pour séquestrer les ions magnésium et fer, par ex. chélater le fer pendant le traitement des pommes de terre pour éviter une décoloration foncée.
En boulangerie, le pyrophosphate acide de sodium est un acide à levage lent et le pyrophosphate acide de sodium peut contenir un sel d'aluminium et/ou de calcium approprié pour contrôler la vitesse de réaction.

Boulangerie
Fruits de mer en conserve
Produits de pommes de terre

Le SAPP est utilisé avec la levure chimique comme agent levant pour libérer du dioxyde de carbone.
Le pyrophosphate acide de sodium est idéal pour les pâtes réfrigérées, les gâteaux, les muffins et les mélanges à crêpes où une vitesse de réaction lente est souhaitée.
Le pyrophosphate acide de sodium est souvent utilisé avec des levains à action rapide tels que le phosphate monocalcique dans la levure chimique à double action ou parfois ajouté avec un autre acide levant à action lente, le GDL.
Le SAPP et le GDL ont tous deux un arrière-goût légèrement amer.

Avantages :
Le pyrophosphate acide de sodium agit comme un tampon général et un agent acidifiant dans les formulations de nettoyage.
Le pyrophosphate acide de sodium est utilisé pour la stabilisation de la solution de peroxyde d'hydrogène.
Le pyrophosphate acide de sodium est utilisé pour éliminer les taches de fer lors du tannage du cuir.
Le pyrophosphate acide de sodium peut être utilisé pour fournir de l'acidité aux réactions du produit et les propriétés d'action lente spécifiques des pyrophosphates acides de sodium sont extrêmement précieuses dans la poudre à pâte commerciale.
Le pyrophosphate acide de sodium est également utilisé dans la galvanoplastie et l'amincissement des boues

Fruits de mer en conserve
Le cristal de struvite se trouve parfois dans les fruits de mer en conserve, et le SAPP est utilisé pour inhiber sa formation, comme dans le thon en conserve.

Produits de pommes de terre
Le SAPP peut être utilisé pour remplacer le dioxyde de soufre, les sulfites et les bisulfites afin de maintenir l'apparence et la texture des produits de pomme de terre cuits.
L'application de SAPP réduit la couleur foncée du noircissement après la cuisson dans les produits de pommes de terre cuits et transformés, tels que les frites blanchies à l'huile et la salade de pommes de terre.

N° E : E450 N° CAS : 7758-16-9
Numéro Einecs : 231-835-0
Code SH : 28353990
Spécification:95.0%
Emballage de routine : 25 kg, 50 kg, 1000 kg
Lieu d'origine : ChinaQC : Haccp, casher, Hala, conditions d'IsoPayment : T/T ou L/C Port d'expédition : Shanghai, Tianjin, Qingdao
Applications : 1. Le pyrophosphate acide de sodium est un agent levant populaire que l'on trouve dans les poudres à pâte.
Le pyrophosphate acide de sodium est disponible dans une variété de qualités qui affectent la vitesse de son action.
Aux États-Unis, le pyrophosphate acide de sodium est généralement reconnu comme étant sans danger (GRAS) pour un usage alimentaire.
Le pyrophosphate acide de sodium est utilisé dans les fruits de mer en conserve pour maintenir la couleur et réduire la purge [clarification nécessaire] pendant l'autoclave.
Le pyrophosphate acide de sodium est une source d'acide pour la réaction avec le bicarbonate de soude pour faire lever les produits de boulangerie.

Aspect : poudre blanche
PH : 4 à 4,5 %
Perte au séchage : <2%
Matière insoluble dans l'eau : <0,5%
P2O5 : au moins 62 %
Métaux lourds As Pb : < 0,01 %
Dosage : > 90 %

Le pyrophosphate acide de sodium (SAPP-28) est un matériau en poudre blanche anhydre, qui est conforme aux spécifications du Food Chemicals Codex actuel pour le pyrophosphate acide de sodium.
Le pyrophosphate acide de sodium est utilisé comme acidifiant, agent tampon et agent levant.
Le pyrophosphate acide de sodium a une vitesse de réaction de la pâte de 24 à 28. Le SAPP-28 est un phosphate tout usage couramment utilisé dans les mélanges préparés, les poudres à pâte commerciales et les mélanges de beignets pour gâteaux.

Le pyrophosphate acide de sodium est le fer naturellement présent ou matériel qui génère un « noircissement après cuisson » dans les pommes de terre.
Le SAPP stabilise la couleur des pommes de terre et empêche le complexe de fer de former un pigment foncé grâce à ses fortes propriétés séquestrantes.

Le pyrophosphate acide de sodium est-il sûr ?
Oui, la sécurité des pyrophosphates acides de sodium lorsqu'ils sont utilisés comme additifs alimentaires a été approuvée par la Food and Drug Administration (FDA) des États-Unis, l'Autorité européenne de sécurité des aliments (EFSA), le Comité mixte FAO/OMS d'experts sur les additifs alimentaires (JECFA), ainsi que autres autorités.

Production commerciale
Le SAPP est fabriqué en neutralisant partiellement l'acide phosphorique de qualité alimentaire avec de l'hydroxyde de sodium ou du carbonate de sodium pour former du phosphate monosodique.
La déshydratation du phosphate monosodique à 250°C formera du SAPP.
Actuellement, il n'existe aucune méthode naturelle connue pour la production de SAPP.

Application
Parce que le SAPP agit lentement et ne réagit pas rapidement avec le bicarbonate de soude, le pyrophosphate acide de sodium est l'acide levant le plus couramment utilisé pour la farine auto-levante pour le boulanger amateur.
Par 21 C.F.R. § 137.180(a) 2018, la farine auto-levante doit contenir suffisamment d'acide levant pour neutraliser le bicarbonate de soude, mais la combinaison des deux ne peut pas dépasser 4,5 parties pour 100 parties de farine.
La quantité d'acide levant nécessaire dépend de sa valeur de neutralisation (VN) qui est définie comme la quantité de bicarbonate de soude nécessaire pour neutraliser 100 parties d'acide levant.
Pour SAPP, NV est de 70.
Parce que le SAPP peut avoir un léger goût amer, le pyrophosphate acide de sodium est important d'utiliser suffisamment de bicarbonate de soude dans les applications ainsi que d'utiliser cet acide levant en combinaison avec des produits sucrés tels que des beignets et des gâteaux.
Les beignets de gâteau sont une application importante pour SAPP, où la production initiale de gaz est nécessaire pour la flottabilité dans un système de friteuse.
En outre, SAPP est utile pour les gâteaux, où la production initiale de gaz est nécessaire pour l'uniformité du remplissage du moule.
D'autres applications alimentaires non boulangeries du SAPP comprennent l'utilisation comme agent chélatant pour les pommes de terre transformées, un agent émulsifiant dans les fromages et un accélérateur de durcissement dans les viandes transformées.

Titre : Pyrophosphate acide de sodium
Numéro de registre CAS : 7758-16-9
Noms supplémentaires : pyrophosphate de dihydrogène disodique
Formule moléculaire : H2Na2O7P2
Poids moléculaire : 221,94
Composition en pourcentage : H 0,91 %, Na 20,72 %, O 50,46 %, P 27,91 %
Formule de ligne : Na2H2P2O7
Références bibliographiques : Prepn : Bell, Inorg. Synthé. 3, 98 (1950).
Propriétés : Blanc, masses fondues ou poudre. Déc à 220°. d (hexahydraté) 1,86. Sol dans l'eau, le sol ayant une réaction acide.
Densité : d (hexahydraté) 1,86
Utilisation : Principalement dans les poudres à lever.

Le pyrophosphate acide de sodium (SAPP) est actuellement utilisé par l'industrie de la saucisse pour accélérer le développement de la couleur de la viande séchée.
L'accélérateur de couleur durci a été examiné, par le biais d'une évaluation sensorielle et de mesures instrumentales, pour les effets des pyrophosphates acides de sodium sur la texture des saucisses de Francfort.
Les effets du SAPP sur d'autres propriétés sensorielles et sur les caractéristiques chimiques et physiques ont également été examinés.
SAPP a été trouvé pour améliorer légèrement la texture en augmentant l'élasticité, la dureté et la sensibilisation de la peau, et en réduisant le caractère gras.
Le SAPP n'a eu aucun effet néfaste sur la texture.

Le SAPP a provoqué une légère amélioration de la saveur en améliorant les saveurs du bœuf, du sel, de la fumée et des assaisonnements, et en diminuant la saveur et la sensation en bouche des matières grasses.
Cependant, la présence de SAPP a entraîné une intensification de la saveur aigre et une diminution de l'arôme et de la saveur du porc.
Le SAPP n'a pas réduit considérablement les niveaux de nitrite résiduel ni augmenté le développement de la couleur de la viande.
Le SAPP a efficacement réduit la viscosité de l'émulsion et maintenu la température de l'émulsion à un niveau bas pendant l'émulsification.
Contrairement aux phosphates alcalins, le SAPP n'a pas amélioré la rétention d'humidité ni les rendements de cuisson ; il n'a eu aucun effet sur l'analyse immédiate.
Le SAPP a entraîné une augmentation de la formation d'exsudat dans les emballages scellés sous vide de saucisses de Francfort.

spécification
Phosphates cycliques : ≤ 2%
Arsenic : ≤ 3 ppm
Plomb : ≤ 2 ppm
Fluorure : ≤ 10 ppm
Perte au séchage : ≤ 0,5%
Dosage :  95 %
Valeur pH : 3,8 - 4,2

Pyrophosphate acide de sodium
Il existe toute une catégorie de conservateurs appelés phosphates, qui contiennent des dérivés du phosphore minéral.
Le pyrophosphate acide de sodium fait partie de cette catégorie.
Cependant, tous les phosphates ne font pas la même chose.

Comment le pyrophosphate acide de sodium est utilisé
Le pyrophosphate acide de sodium peut être utilisé comme produit chimique levant pour le pain afin d'aider le pyrophosphate acide de sodium à augmenter.
Le pyrophosphate acide de sodium est utilisé dans les saucisses pour rehausser la saveur et la couleur.
Dans les frites, le produit chimique réduit les niveaux d'un agent cancérigène appelé acrylamide, selon un article du Center for Science in the Public Interest.
Le pyrophosphate acide de sodium empêche également la décoloration des pommes de terre et des sirops de sucre.
Dans le thon en conserve, le pyrophosphate acide de sodium empêche la formation de cristaux de struvite inoffensifs.

Synonymes
Pyrophosphate acide de sodium; SAPP ; Dinatriumpyrophosphate [allemand]; Acide diphosphorique, sel disodique; Pyrophosphate acide disodique; dihydrogène diphosphate disodique; Pyrophosphate de dihydrogène disodique; diphosphate disodique; Acide pyrophosphorique, sel disodique; [ChemIDplus] Pyrophosphate de sodium dibasique;

PYROPHOSPHATE D'ACIDE DE SODIUM
 
Domaines d'application du pyrophosphate acide de sodium ;
-Poudres à pâte
-Transformation de la viande et du fromage
-Produits alimentaires comme tampon et agent augmentant l'acidité
-Industrie du cuir pour enlever les taches de fer
-Peroxyde d'hydrogène comme stabilisant
- Fruits de mer et autres produits alimentaires comme conservateur pour prolonger la durée de conservation

Synonymes :
PYROPHOSPHATE DE SODIUM ACIDE, DIPHOSPHATE DISODIQUE DIHYDROGÈNE, PYROPHOSPHATE DISODIQUE DIHYDROGÈNE
Noms chimiques : DIPHOSPHATE DISODIQUE DIHYDROGÈNE; PYROPHOSPHATE DIHYDROGÈNE DISODIQUE
Numero CAS:
7758-16-9
INS :
450i
Classe fonctionnelle :
Additifs alimentaires
RÉGULATEUR D'ACIDITÉ
RAISING_AGENT
SÉQUESTRANT

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