BENZOATE SODIUM

BENZOATE DE SODIUM = E211 = Benzoate de soude = acide benzoïque, sel de sodium


N ° CE / Liste: 208-534-8
N ° CAS: 532-32-1

Applications
Le benzoate de sodium est largement utilisé comme conservateur dans les aliments, les médicaments, les cosmétiques et les aliments pour animaux. Il est utilisé dans le traitement de l'hyperammoniémie et des troubles du cycle de l'urée. Il est utilisé dans les feux d'artifice comme carburant dans le mélange de sifflet. Il est également utilisé dans la préparation de dentifrice et de bains de bouche. Il trouve une application dans la plupart des aliments acides tels que les vinaigrettes (vinaigre), les boissons gazeuses (acide carbonique), les confitures et jus de fruits (acide citrique), les cornichons (vinaigre) et les condiments.

Remarques
Hygroscopique. Incompatible avec les alcalis, les acides minéraux et les agents oxydants puissants.

Description

Formule moléculaire brute : C7H5NaO2

Principaux synonymes

Noms français :
Benzoate de sodium
BENZOATE OF SODA
BENZOATE SODIUM
BENZOIC ACID, SODIUM SALT
Sodium benzoate
SODIUM BENZOIC ACID
SODIUM, BENZOATE DE


Noms anglais :
Sodium benzoate
Utilisation et sources d'émission
Agent de préservation alimentaire


Le benzoate de sodium est une substance de formule chimique C6H5COONa.
Le benzoate de sodium est un agent de décapage alimentaire largement utilisé, avec un numéro E de E211.

Le benzoate de sodium est un conservateur alimentaire qui empêche la décomposition des aliments en empêchant la croissance de champignons ou de bactéries

Le benzoate de sodium est un conservateur ajouté à certains sodas, aliments emballés et produits de soins personnels pour prolonger la durée de conservation.
Le benzoate de sodium est un conservateur alimentaire qui inhibe la croissance microbienne
Le benzoate de sodium est également utilisé comme conservateur cosmétique pour fournir une protection contre la croissance et la prolifération de champignons et de bactéries dans les produits.

Le benzoate de sodium est un sel de sodium organique résultant du remplacement du proton du groupe carboxy de l'acide benzoïque par un ion sodium.

Le benzoate de sodium est produit par neutralisation de l'acide benzoïque avec du bicarbonate de sodium, du carbonate de sodium ou de l'hydroxyde de sodium


Le benzoate de sodium a une longue histoire d'utilisation en tant que conservateur naturel de confiance mondiale.
Le benzoate de sodium est utilisé pour inhiber en toute sécurité et efficacement la croissance microbienne dans les aliments, les boissons, les cosmétiques, les articles de toilette et les produits pharmaceutiques jusqu'à un pH de 6,5.

Le benzoate de sodium est utilisé comme conservateur antifongique dans les cosmétiques et dans les aliments sous le nom E211. Il est donc très efficace contre les champignons, les levures et les bactéries. Il est fait assez facilement avec de la soude, de l'eau et de l'acide benzoïque. On le trouve naturellement dans certains fruits comme les prunes, les pruneaux ou les pommes. Il est autorisé en bio.

Groupe d'applications / Application: Description

Agricole
Inhibition de la corrosion: le benzoate de sodium est utile pour protéger les conteneurs métalliques utilisés pour les solutions chimiques agricoles

Automobile
Inhibition de la corrosion: le benzoate de sodium est un inhibiteur de corrosion pour l'acier, le zinc, le cuivre, les alliages de cuivre, les joints soudés, l'aluminium et les alliages d'aluminium

Boisson
Préservation
Conservateur pour boissons et jus gazeux et tranquilles, produits à base de jus d'orange, extrait de jus de yucca.

Entretien ménager
Inhibition de la corrosion: le benzoate de sodium est utile pour protéger les contenants métalliques utilisés pour les produits ménagers, les cires, les vernis et les produits en aérosol.

Papier
Inhibition de la corrosion
Le benzoate de sodium est utilisé dans les emballages en papier pour empêcher la corrosion des surfaces en étain, en acier, chromées et galvanisées, même dans des environnements humides.

Pharmaceutique et médical
Produits avec certification USP / EP
Le benzoate de sodium est utilisé dans les formulations topiques pour le traitement des poux et de la gale et dans les formulations pour repousser les insectes.

Plastiques
Fabrication de polyoléfine
Le benzoate de sodium est un agent nucléant pour la fabrication de polyoléfines.


Nom IUPAC préféré: Benzoate de sodium
Autres noms: E211, benzoate de soude
Numéro CAS: 532-32-1 chèque


Formule chimique: C7H5NaO2
Masse moléculaire: 144,105 g · mol − 1
Aspect: poudre cristalline blanche ou incolore
Odeur: inodore
Densité: 1,497 g / cm3
Point de fusion: 410 ° C (770 ° F; 683 K)

Solubilité dans l'eau: 62,69 g / 100 mL (0 ° C)
62,78 g / 100 ml (15 ° C)
62,87 g / 100 ml (30 ° C)
71,11 g / 100 ml (100 ° C) [1]

Solubilité: soluble dans l'ammoniaque liquide, la pyridine

Solubilité dans le méthanol: 8,22 g / 100 g (15 ° C)
7,55 g / 100 g (66,2 ° C) [1]

Solubilité dans l'éthanol 2,3 g / 100 g (25 ° C)
8,3 g / 100 g (78 ° C)
Solubilité dans le 1,4-dioxane: 0,818 mg / kg (25 ° C)


Le benzoate de sodium est un conservateur alimentaire courant et un inhibiteur de moisissure. Il est plus efficace dans les aliments et boissons à faible teneur en acide et les produits de boulangerie tels que les pains, les gâteaux, les tartes, les tortillas et bien d'autres.

Les avantages du benzoate de sodium comprennent son activité contre:

Moules
Champignon
Les bactéries

Le benzoate de sodium est un ingrédient auxiliaire qui aide à rendre les produits agréables plus longtemps, c'est-à-dire un conservateur. Le benzoate de sodium agit principalement contre les champignons.

Il dépend du pH et fonctionne mieux à des niveaux de pH acides (3-5). Il n’est pas assez fort pour être utilisé en soi, il est donc toujours associé à autre chose, souvent avec du sorbate de potassium.


Le benzoate de sodium est le sel de sodium de l'acide benzoïque et existe sous cette forme lorsqu'il est dissous dans l'eau. Le benzoate de sodium peut être produit en faisant réagir de l'hydroxyde de sodium avec de l'acide benzoïque.


Production
Le benzoate de sodium est produit par neutralisation de l'acide benzoïque, lui-même produit commercialement par oxydation partielle du toluène avec de l'oxygène.

Occurrence naturelle
L'acide benzoïque, ses sels comme le benzoate de sodium et ses esters se trouvent dans de nombreuses sources alimentaires naturelles.
Les fruits et légumes peuvent être des sources riches, en particulier les baies telles que la canneberge et la myrtille.
Les autres sources comprennent les fruits de mer, comme les crevettes, et les produits laitiers comme le lait, le fromage et le yogourt.

Les usages
Conservateur
Le benzoate de sodium est un conservateur, avec le numéro E E211.
Il est le plus largement utilisé dans les aliments acides tels que les vinaigrettes (c'est-à-dire l'acide acétique dans le vinaigre), les boissons gazeuses (acide carbonique), les confitures et les jus de fruits (acide citrique), les cornichons (acide acétique), les condiments et les garnitures de yogourt glacé. Il est également utilisé comme conservateur dans les médicaments et les cosmétiques. [5] [6] Dans ces conditions, il se transforme en acide benzoïque (E210), bactériostatique et fongistatique. L'acide benzoïque n'est généralement pas utilisé directement en raison de sa faible solubilité dans l'eau. La concentration en tant que conservateur alimentaire est limitée par la FDA aux États-Unis à 0,1% en poids. [7] Le benzoate de sodium est également autorisé comme additif alimentaire pour animaux jusqu'à 0,1%, selon l'Association of American Feed Control Officials. [8] Le benzoate de sodium a été remplacé par du sorbate de potassium dans la majorité des boissons sans alcool au Royaume-Uni. [9]

Le benzoate de sodium était l'un des produits chimiques utilisés dans la production alimentaire industrialisée du 19ème siècle qui a été étudié par le Dr Harvey W. Wiley avec son célèbre «Poison Squad» dans le cadre du département américain de l'Agriculture.
Cela a conduit à la Pure Food and Drug Act de 1906, un événement marquant dans l'histoire des débuts de la réglementation alimentaire aux États-Unis.

Applications pharmaceutiques
Le benzoate de sodium est utilisé comme traitement des troubles du cycle de l'urée en raison de sa capacité à se lier aux acides aminés.
Cela conduit à l'excrétion de ces acides aminés et à une diminution des niveaux d'ammoniac.


Le benzoate de sodium, associé à la caféine, est utilisé pour traiter les céphalées post-perforantes, la dépression respiratoire associée à un surdosage de narcotiques, [17] [18] et l'ergotamine pour traiter les céphalées vasculaires.

Autres utilisations
Le benzoate de sodium est également utilisé dans les feux d'artifice comme carburant dans le mélange de sifflet, une poudre qui émet un sifflement lorsqu'elle est comprimée dans un tube et enflammée.

Mécanisme de conservation des aliments
Le mécanisme commence par l'absorption d'acide benzoïque dans la cellule.
Si le pH intracellulaire tombe à 5 ou moins, la fermentation anaérobie du glucose à travers la phosphofructokinase diminue fortement, ce qui inhibe la croissance et la survie des micro-organismes responsables de l'altération des aliments.

Santé et sécurité

1909 Publicité Heinz contre le benzoate de sodium
Aux États-Unis, le benzoate de sodium est désigné comme étant généralement reconnu comme sûr (GRAS) par la Food and Drug Administration.
Le Programme international sur la sécurité chimique n'a trouvé aucun effet indésirable chez l'homme à des doses de 647 à 825 mg / kg de poids corporel par jour.

Les chats ont une tolérance beaucoup plus faible à l'acide benzoïque et à ses sels que les rats et les souris.

Le corps humain élimine rapidement le benzoate de sodium en le combinant avec la glycine pour former de l'acide hippurique qui est ensuite excrété.
La voie métabolique pour cela commence par la conversion du benzoate par la butyrate-CoA ligase en un produit intermédiaire, le benzoyl-CoA, qui est ensuite métabolisé par la glycine N-acyltransférase en acide hippurique.

Association avec le benzène dans les boissons gazeuses
Article principal: Benzène dans les boissons gazeuses
En association avec l'acide ascorbique (vitamine C, E300), le benzoate de sodium et le benzoate de potassium peuvent former du benzène. En 2006, la Food and Drug Administration a testé 100 boissons disponibles aux États-Unis qui contenaient à la fois de l'acide ascorbique et du benzoate.
Quatre avaient des niveaux de benzène supérieurs au niveau maximal de contaminant de 5 ppb fixé par l'Agence de protection de l'environnement pour l'eau potable.
La plupart des boissons testées au-dessus de la limite ont été reformulées et ensuite testées en dessous de la limite de sécurité.
La chaleur, la lumière et la durée de conservation peuvent augmenter la vitesse de formation du benzène.


Le benzoate de sodium est surtout connu comme agent de conservation utilisé dans les aliments transformés et les boissons pour prolonger la durée de conservation, bien qu'il ait plusieurs autres utilisations.

C’est une poudre cristalline inodore obtenue en combinant de l’acide benzoïque et de l’hydroxyde de sodium.
L'acide benzoïque est un bon conservateur en soi, et le combiner avec de l'hydroxyde de sodium l'aide à se dissoudre dans les produits.

Le benzoate de sodium ne se produit pas naturellement, mais l'acide benzoïque se trouve dans de nombreuses plantes, y compris la cannelle, les clous de girofle, les tomates, les baies, les prunes, les pommes et les canneberges (2 Source de confiance).

De plus, certaines bactéries produisent de l'acide benzoïque lors de la fermentation de produits laitiers comme le yogourt

Diverses utilisations dans différentes industries
Outre son utilisation dans les aliments transformés et les boissons, le benzoate de sodium est également ajouté à certains médicaments, cosmétiques, produits de soins personnels et produits industriels.

Voici un aperçu de ses nombreuses fonctions.

Aliments et boissons
Le benzoate de sodium est le premier conservateur autorisé par la FDA dans les aliments et reste un additif alimentaire largement utilisé.
Il est classé comme étant généralement reconnu comme sûr (GRAS), ce qui signifie que les experts le considèrent comme sûr lorsqu'il est utilisé comme prévu.

Il est approuvé au niveau international en tant qu’additif alimentaire et reçoit le numéro d’identification 211.
Par exemple, il est répertorié comme E211 dans les produits alimentaires européens.

Le benzoate de sodium inhibe la croissance de bactéries, moisissures et autres microbes potentiellement nocifs dans les aliments, dissuadant ainsi leur détérioration.
Il est particulièrement efficace dans les aliments acides (6 Source de confiance).

Par conséquent, il est couramment utilisé dans les aliments tels que les sodas, le jus de citron en bouteille, les cornichons, la gelée, la vinaigrette, la sauce soja et d'autres condiments.

Médicaments
Le benzoate de sodium est utilisé comme conservateur dans certains médicaments en vente libre et sur ordonnance, en particulier dans les médicaments liquides comme le sirop contre la toux.

De plus, il peut être un lubrifiant dans la fabrication de pilules et rend les comprimés transparents et lisses, les aidant à se décomposer rapidement après les avoir avalés.

Enfin, de plus grandes quantités de benzoate de sodium peuvent être prescrites pour traiter des taux sanguins élevés d'ammoniac.
L'ammoniac est un sous-produit de la dégradation des protéines et les taux sanguins peuvent devenir dangereusement élevés dans certaines conditions médicales.

Autres utilisations
Le benzoate de sodium est couramment utilisé comme agent de conservation dans les cosmétiques et les articles de soins personnels, tels que les produits capillaires, les lingettes pour bébé, le dentifrice et les bains de bouche (2).

Il a également des utilisations industrielles. L'une de ses principales applications est de dissuader la corrosion, comme dans les liquides de refroidissement des moteurs de voiture.

De plus, il peut être utilisé comme stabilisant dans le traitement des photos et pour améliorer la résistance de certains types de plastique.


Les usages
Le benzoate de sodium a été utilisé dans une grande variété de produits en raison de ses caractéristiques antimicrobiennes et aromatiques.
Le benzoate de sodium est le conservateur alimentaire le plus utilisé dans le monde, étant incorporé dans les produits alimentaires et les boissons gazeuses.
Le benzoate de sodium est utilisé dans la margarine, les salsas, les sirops d'érable, les cornichons, les conserves, les confitures et les gelées.
Presque toutes les boissons gazeuses diététiques contiennent du benzoate de sodium, tout comme certains refroidisseurs à vin et jus de fruits.
Le benzoate de sodium est également utilisé dans les produits de soins personnels comme le dentifrice, les nettoyants pour dentifrice et les bains de bouche.
En tant que conservateur, le benzoate de sodium présente l'avantage d'un faible coût.
Un inconvénient est son goût astringent qui peut être évité en utilisant des niveaux inférieurs avec un autre conservateur comme le sorbate de potassium.


En plus de son utilisation dans l'alimentation, il est utilisé comme intermédiaire lors de la fabrication de colorants.
Le benzoate de sodium est un médicament antiseptique et un inhibiteur de la rouille et de la moisissure.
Le benzoate de sodium est également utilisé dans le tabac et les préparations pharmaceutiques.
Sous forme d'acide libre, le benzoate de sodium est utilisé comme fongicide.
Une utilisation relativement récente du benzoate de sodium est un inhibiteur de corrosion dans les systèmes de refroidissement des moteurs.
Le benzoate de sodium a récemment été incorporé dans des plastiques, comme le polypropylène, où il s'est avéré améliorer la clarté et la résistance.


Benzoate de sodium

Bien que l'acide benzoïque non dissocié soit l'agent antimicrobien le plus efficace à des fins de conservation, le benzoate de sodium est utilisé de préférence, car il est environ 200 fois plus soluble que l'acide benzoïque.

Environ 0,1% est généralement suffisant pour conserver un produit qui a été correctement préparé et ajusté à un pH de 4,5 ou moins (Chipley, 1983).

Un marché majeur pour le benzoate de sodium est comme agent de conservation dans l'industrie des boissons gazeuses, en raison de la demande de sirop de maïs à haute teneur en fructose dans les boissons gazeuses.
Le benzoate de sodium est également largement utilisé comme agent de conservation dans les cornichons, les sauces et les jus de fruits (Srour, 1998).

L'acide benzoïque et le benzoate de sodium sont utilisés comme agents antimicrobiens dans les enrobages comestibles (Baldwin et al., 1995).

Le benzoate de sodium est également utilisé dans les produits pharmaceutiques à des fins de conservation (jusqu'à 1,0% dans les médicaments liquides) et pour les schémas thérapeutiques dans le traitement des patients atteints d'enzymopathies du cycle de l'urée
   

La plus grande utilisation de benzoate de sodium, représentant 30 à 35% de la demande totale (environ 15000 tonnes d'acide benzoïque), est probablement comme anticorrosion, en particulier comme additif aux liquides de refroidissement antigel pour moteurs automobiles et dans d'autres systèmes à base d'eau (Scholz & Kortmann, 1991; Srour, 1998).
Une nouvelle utilisation est la formulation de benzoate de sodium dans des plastiques tels que le polypropylène, pour améliorer la résistance et la clarté (BFGoodrich Kalama Inc., 1999).
Le benzoate de sodium est utilisé comme stabilisant dans les bains / traitements photographiques (BUA, 1995).

Propriétés chimiques, utilisations et production du benzoate de sodium

Le benzoate de sodium, également connu sous le nom d'acide benzoïque sodique, est couramment utilisé comme conservateur alimentaire dans l'industrie alimentaire, sans odeur ou avec une légère odeur de benzoïne, et a un goût d'astringence douce. Stable à l'air, peut absorber l'humidité à l'air libre. Il se trouve naturellement dans la myrtille, la pomme, la prune, la canneberge, les pruneaux, la cannelle et les clous de girofle, avec des performances antiseptiques plus faibles que l’acide benzoïque. La performance antiseptique de 1,180 g de benzoate de sodium équivaut à environ 1 g d'acide benzoïque. Dans un environnement acide, le benzoate de sodium a un effet inhibiteur évident sur une variété de micro-organismes: lorsque le pH est à 3,5, une solution à 0,05% peut complètement inhiber la croissance de la levure; tandis que lorsque le pH est supérieur à 5,5, il a un effet médiocre sur beaucoup de moisissures et de levures; n'a pratiquement aucun effet en solution alcaline. Après que le benzoate de sodium entre dans le corps, dans le processus de biotransformation, il se combinerait avec la glycine pour devenir de l'acide urique, ou se combinerait avec l'acide glucuronique pour être de l'acide glucosiduronique, et tout serait éliminé du corps dans l'urine, pour ne pas s'accumuler dans corps
Tant qu'il est dans le cadre de la posologie normale, il serait inoffensif pour le corps humain et il s'agit d'un agent de conservation sans danger. Il peut également être utilisé pour les boissons gazeuses, les jus concentrés, la margarine, la base de chewing-gum, la confiture, la gelée, la sauce de soja, etc.

Le benzoate de sodium a une grande lipophilicité et il est facile de pénétrer la membrane cellulaire dans les cellules, d'interférer dans la perméabilité de la membrane cellulaire et d'inhiber l'absorption des acides aminés par la membrane cellulaire; provoquer l'acidification par ionisation du stockage alcalin dans la cellule lors de l'entrée, inhiber l'activité des enzymes respiratoires et arrêter la réaction de condensation de l'acétyl coenzyme A, et ainsi atteindre le but de l'antiseptique alimentaire.
Les informations ci-dessus sont éditées par le Chemicalbook He Liaopu.

Propriétés chimiques
Cristaux ou granules blancs, ou poudre incolore, avec une douce astringence. Soluble dans l'eau, l'éthanol, le glycérol et le méthanol.

Les usages
1. Le benzoate de sodium est également un conservateur important des aliments de type acide. Il se transforme en forme efficace d'acide benzoïque lors de l'application. Voir l'acide benzoïque pour la plage d'application et la posologie. De plus, il peut également être utilisé comme conservateur de fourrage.
2. Conservateurs; Agent antibactérien.
3. L'agent benzoate de sodium est un conservateur très important des fourrages de type acide. Il se transforme en forme efficace d'acide benzoïque lors de l'application. Voir l'acide benzoïque pour la plage d'application et la posologie. En outre, il peut également être utilisé comme conservateur alimentaire.
4. Utilisé dans la recherche de l'industrie pharmaceutique et génétique des plantes, également utilisé comme colorant intermédiaire, fongicide et conservateurs.
5. Le produit est utilisé comme additif alimentaire (conservateur), fongicide dans l'industrie pharmaceutique, colorant mordant, plastifiant dans l'industrie plastique, et également utilisé comme intermédiaire synthétique organique d'épices et autres.

Analyse de contenu
Prélevez un échantillon séché de 1,5 g dans une fiole conique de 250 ml, dissolvez-le avec 25 ml d'eau, puis ajoutez 50 ml d'éther et de bromophénol.

Toxicité
DJA 0 ~ 5 mg / kg (prendre l'acide benzoïque comme base de calcul, valeur totale de la DJA, y compris l'acide benzoïque et ses sels et esters; FAO / OMS, 2001).
DL50 4070 mg / kg (rats, par voie orale).
GRAS (FDA , §184.1733,2000).

Méthodes de production
1. Neutralisé par l'acide benzoïque et le bicarbonate de sodium. Mettez de l'eau et du bicarbonate de sodium dans le pot de neutralisation, faites-le bouillir et dissolvez-le dans une solution de bicarbonate de sodium. Mélangez-le avec de l'acide benzoïque jusqu'à ce que le pH de la solution réactionnelle atteigne 7-7,5. Chauffez-le pour qu'il émette plus de dioxyde de carbone, puis ajoutez du charbon actif pour le décolorer pendant une demi-heure. Faites une filtration par aspiration, une fois le filtrat concentré, mettez-le dans un bac à flocons, séchez-le pour en faire des feuilles dans le tambour, écrasez-le, puis du benzoate de sodium est fabriqué. Taux de consommation d'acide benzoïque (99,5%) 1045kg / t et de bicarbonate de sodium (98%) 610kg / t.
2. Utilisez une solution de soude à 32% pour neutraliser l'acide benzoïque dans le pot pour atteindre un pH de 7,5 et une température de neutralisation de 70 ℃. Utilisez 0,3% de charbon actif pour décolorer la solution neutralisée, filtrez-la sous vide, concentrez-la, séchez-la, puis il s'agit de benzoate de sodium en poudre.
C6H5COOH + Na2CO3 → C6H5COONa
3. Pour l'obtenir par oxydation du toluène, l'acide benzoïque réagit avec du bicarbonate de sodium, du carbonate de sodium ou de l'hydroxyde de sodium.

La description
Le benzoate de sodium a la formule chimique NaC7H5O2; c'est un conservateur alimentaire largement utilisé, avec le numéro E E211. C'est le sel de sodium de l'acide benzoïque et existe sous cette forme lorsqu'il est dissous dans l'eau. Il peut être produit en faisant réagir de l'hydroxyde de sodium avec de l'acide benzoïque.

Propriétés chimiques
L'acide benzoïque est presque inodore ou présente une odeur douce, légère et balsamique et un goût aigre-doux à âcre. Pour une description détaillée, se référer à Burdock (1997).

Propriétés chimiques
poudre cristalline blanche

Propriétés chimiques
Le benzoate de sodium est un solide cristallin blanc. Il est inodore et ininflammable
Propriétés chimiques
Le benzoate de sodium se présente sous forme de poudre granuleuse ou cristalline blanche légèrement hygroscopique. Il est inodore ou avec une légère odeur de benjoin et a un goût sucré et salin désagréable.

Occurrence
L'acide benzoïque est présent naturellement dans de nombreuses plantes et chez les animaux. Le sel ne se trouve pas naturellement.

Les usages
Le benzoate de sodium est un conservateur. Il est bactériostatique et fongistatique dans des conditions acides. Il est le plus largement utilisé dans les aliments acides tels que les vinaigrettes (vinaigre), les boissons gazeuses (acide carbonique), les confitures et les jus de fruits (acide citrique), les cornichons (vinaigre) et les condiments. Il est également utilisé comme conservateur dans les médicaments et les cosmétiques. En tant qu'additif alimentaire, le benzoate de sodium porte le numéro E E211.
Il est également utilisé dans les feux d'artifice comme carburant dans un mélange de sifflet, une poudre qui émet un sifflement lorsqu'elle est comprimée dans un tube et enflammée. Le carburant est également l'un des carburants les plus rapides pour les fusées et fournit beaucoup de poussée et de fumée. Il a ses inconvénients: il existe un risque élevé d'explosion lorsque le carburant est fortement comprimé en raison de la sensibilité du carburant aux chocs.

Les usages
Le benzoate de sodium est un conservateur qui est le sel de sodium de l'acide benzoïque. il se transforme en acide benzoïque, qui est la forme active. il a une solubilité dans l'eau de 50 g dans 100 ml à 25 ° C. le benzoate de sodium est 180 fois plus soluble dans l'eau à 25 ° C que l'acide parent. la fonctionnalité optimale se situe entre pH 2,5 et 4,0 et elle n'est pas recommandée au-dessus de pH 4,5. il est actif contre les levures et les bactéries. il est utilisé dans les aliments acides tels que les jus de fruits, les confitures, les relish et les boissons. son niveau d'utilisation varie de 0,03 à 0,10%.

Les usages
Vasodilatateur

Les usages
Un composé benzénique utilisé comme réactif synthétique.

Les usages
Agent antimicrobien, agent aromatisant et adjuvant dans les aliments; ne pas dépasser un niveau maximal de 0,1% dans les aliments (21 CFR, 184.1733, 582.3733). Conservateur antifongique et bactériostatique dans les produits pharmaceutiques à des concentrations d'environ 0,1%. Réactif clinique (dosage de la bilirubine).

Les usages
Le benzoate de sodium est un conservateur de sel organique non toxique qui est particulièrement efficace contre les levures, avec une certaine activité contre les moisissures et les bactéries. Il est généralement utilisé à des concentrations de 0,1 à 0,2 pour cent.


Le benzoate de sodium est un conservateur antimicrobien dans les aliments, par ex. margarine et conserves de fruits sucrées artificiellement. Agent aromatisant et adjuvant Le benzoate de sodium est un conservateur. Il est bactériostatique et fongistatique dans des conditions acides. Il est principalement utilisé dans les aliments acides tels que les vinaigrettes (vinaigre), les boissons gazeuses (acide carbonique), les confitures et les jus de fruits (acide citrique), les cornichons (vinaigre) et les condiments. On le trouve également dans le rince-bouche à base d'alcool et le vernis à l'argent [citation nécessaire]. Il peut également être trouvé dans les sirops contre la toux comme Robitussin. Le benzoate de sodium est déclaré sur une étiquette de produit comme «benzoate de sodium» ou E211.


Définition
ChEBI: sel de sodium organique résultant du remplacement du proton du groupe carboxy de l'acide benzoïque par un ion sodium.

Méthodes de production
Le benzoate de sodium est préparé en ajoutant de l'acide benzoïque à une solution concentrée chaude de carbonate de sodium jusqu'à ce que l'effervescence cesse. La solution est ensuite évaporée, refroidie et laissée cristalliser ou s'évaporer jusqu'à siccité, puis granulée.
Méthodes de production
Préparé par le traitement de l'acide benzoïque avec du carbonate de sodium ou du bicarbonate de sodium.

Définition
benzoate de sodium: poudre amorphe cristalline ou blanche incolore, C6H5COONa, soluble dans l'eau et légèrement soluble dans l'éthanol, produite par réaction de l'hydroxyde de sodium avec l'acide benzoïque et utilisée dans l'industrie des colorants et comme conservateur alimentaire. Il était autrefois utilisé comme antiseptique.

Préparation
Produit par la neutralisation de l'acide benzoïque avec du bicarbonate de sodium, du carbonate de sodium ou de l'hydroxyde de sodium.

Risquer
Utilisation dans les aliments limitée à 0,1%.
Applications pharmaceutiques
Le benzoate de sodium est principalement utilisé comme agent de conservation antimicrobien dans les cosmétiques, les aliments et les produits pharmaceutiques. Il est utilisé à des concentrations de 0,02 à 0,5% dans les médicaments oraux, 0,5% dans les produits parentéraux et 0,1 à 0,5% dans les cosmétiques. L'utilité du benzoate de sodium comme conservateur est limitée par son efficacité sur une plage de pH étroite.
Le benzoate de sodium est utilisé de préférence à l'acide benzoïque dans certaines circonstances, en raison de sa plus grande solubilité. Cependant, dans certaines applications, il peut donner une saveur désagréable à un produit. Le benzoate de sodium a également été utilisé comme lubrifiant pour comprimés à des concentrations de 2 à 5% p / p. Des solutions de benzoate de sodium ont également été administrées, par voie orale ou intraveineuse, afin de déterminer la fonction hépatique.

Profil de sécurité
Poison par voie sous-cutanée et intraveineuse. Modérément toxique par ingestion, voies intramusculaire et intrapéritonéale. Un tératogène expérimental. Effets expérimentaux sur la reproduction. Données de mutation rapportées. Des doses plus importantes de 8 à 10 g par voie orale peuvent provoquer des nausées et des vomissements. De petites doses ont peu ou pas d'effet. Combustible lorsqu'il est exposé à la chaleur ou aux flammes. Lorsqu'il est chauffé jusqu'à décomposition, il émet des fumées toxiques de Na2O. Voir aussi ACIDE BENZOIQUE.

Sécurité
Le benzoate de sodium ingéré est conjugué à la glycine dans le foie pour produire de l'acide hippurique, qui est excrété dans l'urine. Les symptômes de la toxicité systémique du benzoate ressemblent à ceux des salicylates. Alors que l'administration orale de la forme acide libre peut provoquer une irritation gastrique sévère, les sels de benzoate sont bien tolérés en grandes quantités: par ex. 6 g de benzoate de sodium dans 200 ml d'eau sont administrés par voie orale comme test de la fonction hépatique.
Les données cliniques ont indiqué que le benzoate de sodium peut produire une urtcarie de contact non immunologique et des réactions de contact immédiates non immunologiques. Cependant, il est également reconnu que ces réactions sont strictement cutanées et que le benzoate de sodium peut donc être utilisé en toute sécurité à des concentrations allant jusqu'à 5%. Cependant, ce phénomène non immunologique doit être pris en compte lors de la conception de formulations pour nourrissons et enfants.
Les autres effets indésirables comprennent l'anaphylaxie et les réactions urticariennes, bien qu'une étude contrôlée ait montré que l'incidence de l'urticaire chez les patients recevant de l'acide benzoïque n'est pas supérieure à celle d'un placebo au lactose.
Il a été recommandé que l'injection de caféine et de benzoate de sodium ne soit pas utilisée chez les nouveau-nés; cependant, le benzoate de sodium a été utilisé par d'autres dans le traitement de certains troubles métaboliques néonatals. Il a été suggéré qu'il existe un effet indésirable général des conservateurs de benzoate sur le comportement des enfants de 3 ans, qui est détectable par les parents, mais pas par une simple évaluation clinique.
L'apport quotidien acceptable par l'OMS de benzoates totaux, calculé en acide benzoïque, a été estimé jusqu'à 5 mg / kg de poids corporel.
DL50 (souris, IM): 2,3 g / kg
DL50 (souris, IV): 1,4 g / kg
DL50 (souris, orale): 1,6 g / kg
DL50 (lapin, oral): 2,0 g / kg
DL50 (rat, IV): 1,7 mg / kg
DL50 (rat, orale): 4,1 g / kg

Sécurité
En association avec l'acide ascorbique (vitamine C, E300), le benzoate de sodium et le benzoate de potassium forment le benzène, un cancérogène connu. Cependant, dans la plupart des boissons qui contiennent les deux, les niveaux de benzène sont inférieurs à ceux considérés comme dangereux pour la consommation. La chaleur, la lumière et la durée de conservation peuvent affecter la vitesse de formation du benzène.

Exposition potentielle
Le benzoate de sodium est utilisé comme additif, arôme et matériau d'emballage pour l'alimentation humaine et animale; pharmaceutique; conservateur pour produits alimentaires et tabac; agent antifongique; antiseptique, inhibiteur de rouille et de moisissure; intermédiaire dans la fabrication de colorants. Utilisé comme produit biocide pour l'hygiène humaine.

stockage
Les solutions aqueuses peuvent être stérilisées par autoclavage ou filtration. Le matériau en vrac doit être stocké dans un conteneur bien fermé, dans un endroit frais et sec.

Expédition
UN2811 Matières solides toxiques, organiques, n.o.s., classe de danger: 6.1; Étiquettes: 6.1-Matières toxiques, nom technique requis.

Méthodes de purification
Cristallisez-le dans EtOH (12mL / g). [Beilstein 9 IV 27.]

Mécanisme de conservation des aliments
Le mécanisme commence par l'absorption d'acide benzoïque dans la cellule. Si le pH intracellulaire passe à 5 ou moins, la fermentation anaérobie du glucose à travers la phosphofructokinase est diminuée de 95%, inhibant ainsi la croissance et la survie des micro-organismes responsables de l'altération des aliments.

Incompatibilités
Incompatible avec les composés quaternaires, la gélatine, les sels ferriques, les sels de calcium et les sels de métaux lourds, y compris l'argent, le plomb et le mercure. L'activité conservatrice peut être réduite par des interactions avec le kaolin ou des tensioactifs non ioniques.

Incompatibilités
La poussière peut former un mélange explosif avec l'air. Incompatible avec les oxydants (chlorates, nitrates, peroxydes, permanganates, perchlorates, chlore, brome, fluor, etc.); tout contact peut provoquer des incendies ou des explosions. Tenir à l'écart des matières alcalines, des bases fortes, des acides forts, des oxoacides, des époxydes.

Statut réglementaire
Répertorié GRAS. Accepté comme additif alimentaire en Europe. Inclus dans la base de données des ingrédients inactifs de la FDA (préparations dentaires; injections IM et IV; capsules, solutions et comprimés oraux; préparations rectales et topiques). Inclus dans les médicaments non parentaux autorisés au Royaume-Uni. Inclus dans la liste canadienne des ingrédients non médicinaux acceptables.


Antimol
Benzoan sodny
Benzoate de soude
Benzoate de sodium
Benzoesaeure (na-salz)
Acide benzoïque, sel de sodium
Acide benzoïque, sel de sodium (1: 1)
Natrium benzoicum
Sobénat
Benzoate de sodium
Benzoate de sodium
Benzoate de sodium
benzoate de sodium

Noms traduits
Benzoat de sodiu (ro)
Benzoate de sodium (en)
Benzoato de sodio (es)
Benzoato de sódio (pt)
Benzoato di sodio (it)
Sodu benzoesan (pl)
Benzoát sodný (cs)
Benzoát sodný (sk)
Benżoat tas-sodju (mt)
Naatriumbensoaat (et)
Natrijev benzoat (hr)
Natrijev benzoat (sl)
Natrio benzenkarboksilatas (lt)
Natriumbensoat (sv)
Natriumbentsoaatti (fi)
Natriumbenzoaat (nl)
Natriumbenzoat (da)
Natriumbenzoat (de)
Nátrium-benzoát (hu)
Nātrija benzoāts (lv)
Benzoate de sodium (non)
Βενζοϊκό νάτριο (el)
Натриев бензоат (bg)

Noms CAS
Acide benzoïque, sel de sodium (1: 1)


Noms IUPAC
Sel de sodium d'acide benzoïque
Acide benzoïque, sel de sodiium (1: 1)
Acide benzoïque, sel de sodium
acide benzoïque, sel de sodium
Acide benzoïque, sel de sodium (1: 1)
Acide benzoïque, sel de sodium (1: 1)
BENZOATE DE SODIUM

Appellations commerciales
Palmarole Mi.Na.08
SODIO BENZOATO


benzoate de sodium
532-32-1
Acide benzoïque, sel de sodium
Sel de sodium d'acide benzoïque
Sobénat
Antimol
Benzoate de sodium
Benzoate de soude
benzoate de sodium
FEMA n ° 3025
UNII-OJ245FE5EU
MFCD00012463
OJ245FE5EU
E211
Acide benzoïque, sel de sodium (1: 1)
Benzoate, sodium
Benzoate de sodium
Natrium benzoicum
Caswell n ° 746
Benzoan sodny [tchèque]
Benzoan sodny
Numéro FEMA 3025
Benzoate de sodium, 99+%, extra pur
Benzoate de sodium, 99%, pour la biochimie
CCRIS 3921
HSDB 696
Benzoesaeure (na-salz) [allemand]
Benzoesaeure (na-salz)
Solution de benzoate de sodium
EINECS 208-534-8
C7H5NaO2
Code chimique des pesticides EPA 009103
AI3-07835
BzONa
Benzoate de sodium [USAN: JAN: NF]
acide benzoïque sodique
Benzoate de sodium USP
NATRII BENZOAS
Benzoate de sodium, (S)
Benzoate de sodium (TN)
BENZONATE DE SODIUM
PUROX S
BENZOTRON (R)
DSSTox_CID_140
SCHEMBL823

Le benzoate de sodium est un agent de conservation que l'on trouve dans les aliments acides tels que les vinaigrettes, les boissons gazeuses, les confitures, les jus et les condiments. On le trouve également dans les bains de bouche, les vernis à l'argent, les sirops contre la toux, les savons et les shampooings.


• AI3-07835
• Antimol
• Benzoan sodny
• Benzoan sodny [tchèque]
• Benzoate de soude
• Benzoate de sodium
• Benzoesaeure (na-salz)
• Benzoesaeure (na-salz) [allemand]
• CCRIS 3921
• Caswell n ° 746
• EINECS 208-534-8
• Code chimique des pesticides EPA 009103
• FEMA n ° 3025
• Numéro FEMA 3025
• HSDB 696
• Natrium benzoicum
• Sobénat
• Benzoate de sodium


Quels produits peuvent contenir du benzoate de sodium?
Lavages corporels
Nettoyants
Produits menagers
Rince-bouche
S'occuper d'un animal
Shampooings / revitalisants
Savons
Dentifrices

Le benzoate de sodium est un agent de conservation couramment utilisé dans les tartes aux fruits, les confitures, les boissons, les salades, les relish et la choucroute, aliments qui ont un pH acide.
Les conservateurs chimiques tels que le benzoate de sodium sont fréquemment utilisés dans les aliments transformés pour empêcher la croissance de bactéries, de levures ou d'autres micro-organismes indésirables qui pourraient gâcher vos aliments.

Lorsque le benzoate de sodium est combiné avec de l'eau, de l'acide benzoïque est produit.
L'acide benzoïque est la forme active du conservateur - la forme qui protège les aliments.
L'acide benzoïque se trouve également naturellement dans certains fruits, tels que les canneberges, les prunes et les pommes.

Le benzoate de sodium est un sel d'acide benzoïque qui se trouve naturellement dans les canneberges, les pruneaux, les prunes, les pommes et autres fruits.
Sous sa forme solide, il s'agit d'une poudre blanche, granuleuse ou cristalline.
Alors que l'alcool benzylique est un alcool organique avec un groupe hydroxyle (-OH), le composé acide benzoïque a un groupe carboxyle (-COOH).
Le benzoate de sodium est utilisé dans une grande variété de cosmétiques et de produits de soins personnels où il agit comme un inhibiteur de corrosion, un ingrédient de parfum et un conservateur.

En tant que conservateur, le benzoate de sodium est avant tout un agent antifongique mais a également une certaine efficacité contre les bactéries.
Ce n'est pas un conservateur à large spectre à usage cosmétique et doit être associé à d'autres conservateurs.
Le benzoate de sodium est souvent associé au sorbate de potassium dans des produits à faible pH afin de bénéficier des effets synergiques des ingrédients contre les levures et les moisissures.
Lorsqu'il est combiné avec de la caféine, il peut avoir un effet écran solaire et fournir une protection UVB avec une activité antioxydante.

Bien qu'il y ait eu une certaine controverse sur l'utilisation du benzoate de sodium comme conservateur alimentaire en raison de son potentiel d'interaction avec l'acide ascorbique (un dérivé de la vitamine C) et de produire du benzène, la quantité de benzoate de sodium dans les aliments est si faible qu'elle est FDA. approuvé et jugé sûr.
Les boissons gazeuses sont la principale source de benzoate de sodium dans l'alimentation où l'ingrédient est limité à un maximum de 0,1% en poids.
Il est absorbé, métabolisé et excrété rapidement après ingestion.
Le benzoate de sodium n'est pas une toxine ou un cancérogène en soi, et de grandes quantités de celui-ci devraient être consommées, et non appliquées par voie topique, pour que des effets indésirables soient visibles.

Alors, la combinaison de benzoate de sodium et de vitamine C dans les produits de soins de la peau est-elle une préoccupation potentielle?
Heureusement, il existe des moyens de formuler ces produits pour éviter qu'une réaction entre les deux ingrédients ne se produise.
Le benzène ne se forme pas du tout dans les produits cosmétiques à forte concentration de vitamine C et à faible concentration de benzoate de sodium, car des quantités plus élevées de vitamine C le font agir comme un capteur de radicaux libres plutôt que de réagir avec le benzoate de sodium.
Les produits avec un pH de 3 ou plus sont généralement plus sûrs en termes de prévention de la formation de benzène, et au-dessus d'un pH de 7, il ne se forme pas du tout de benzène.
La protection des produits de l'exposition à la lumière et à la chaleur limite également le potentiel de formation de benzène.
Les fabricants qui suivent des pratiques sûres peuvent prévenir efficacement la formation de benzène dans les produits cosmétiques qui contiennent également de la vitamine C.
Et pour la plupart, le benzoate de sodium n'est utilisé que dans les formules qui ne contiennent pas de niveaux significatifs de vitamine C.


Les conservateurs sont les substances ajoutées aux aliments pour empêcher les décompositions dues à la croissance microbienne ou aux changements chimiques indésirables.
Il existe de nombreux conservateurs couramment utilisés dans les industries alimentaires, y compris le groupe benzoate, qui est utilisé comme bactériostatique et fongistatique dans les aliments et les boissons acides tels que le vinaigre, les boissons gazeuses, les confitures, les jus de fruits et les condiments.
Le benzoate de sodium est couramment utilisé dans l'alimentation mondiale. De nos jours, la consommation d'aliments et de boissons implique ces conservateurs, car presque des produits, même les aliments frais ou séchés, sont toujours ajoutés des conservateurs pour prolonger la durée de vie. La Food and Drug Administration (FDA) réglemente la quantité d'additifs alimentaires autorisée dans les aliments ou d'autres produits pour aider à assurer la sécurité et réduire la possibilité de surconsommation.
Pour utiliser un groupe benzoate tel que le benzoate de sodium et le benzoate de potassium dans des produits laitiers tels que la crème glacée, le pudding et le yaourt, la FDA permet d'utiliser du benzoate de sodium à 300 mg / 1 kg.
En raison d'un apport à long terme, même s'il s'agit d'une petite quantité, les conservateurs peuvent nuire aux consommateurs dans certaines maladies et au niveau des chromosomes.
Les effets indésirables suivants des conservateurs alimentaires sont les nausées, les vomissements, la diarrhée, la rhinite, le bronchospasme, la migraine, l'anaphylaxie et l'hyperactivité chez les enfants [1].

Benzoate de sodium dans les boissons gazeuses (non alcoolisées) non alcoolisées: exposition et risques pour la santé
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https://doi.org/10.1016/j.sciaf.2020.e00611Obtenir les droits et le contenu
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Abstrait

L'utilisation du benzoate de sodium dans les boissons gazeuses (non alcoolisées) non alcoolisées suscite de sérieuses préoccupations en raison de sa capacité mécaniste à se convertir en benzène, un cancérogène classé.
C'est cette préoccupation qui a conduit cette étude à déterminer les expositions des consommateurs au benzoate de sodium et les risques potentiels pour la santé liés à la consommation de ces boissons gazeuses.
Une enquête a été menée au cours de laquelle Google Forms a été utilisé pour collecter des données sur la consommation de boissons auprès de 113 consommateurs, hommes et femmes.
Au cours de cette même période, 38 variétés de boissons gazeuses (non alcoolisées) non alcoolisées ont été collectées sur deux grands marchés du Ghana.
Ces échantillons de boissons ont ensuite été soumis à des protocoles d'extraction et les niveaux de benzoate de sodium quantifiés par HPLC.
Les informations des formulaires Google ainsi que la quantification du benzoate de sodium ont constitué la base de la détermination de l'exposition au benzoate de sodium selon les protocoles de l'USEPA. À l'aide du logiciel Palisade @Risk, les éléments d'exposition au benzoate de sodium (mg / mL ingérés, volume-mL de boisson gazeuse (gazeuse) non alcoolisée consommée et poids corporel-kg de consommateurs) ont été intégrés et itérés (à 105) pour estimer les expositions chroniques simulées.
Les risques simulés (quotient de danger, QG, marge d'exposition, MoE et risque de cancer, LTCR) ont été déterminés à l'aide de seuils obtenus auprès des organismes de réglementation.
Des niveaux élevés de benzoate de sodium, supérieurs à la limite acceptable de 150 mg / L selon les recommandations de l'EPA, ont été détectés dans 6 (16%) des 38 boissons gazeuses non alcoolisées (non alcoolisées) échantillonnées.
Les résultats de l'étude ont montré que les concentrations de benzoate de sodium variaient d'un minimum de 51,0 mg / L à un maximum de 277,0 mg / L.
Il était clair que les modes de consommation des hommes créaient des expositions relativement élevées conduisant à des risques sans surprise plus élevés que ceux des femmes.
Les indices de risque élevé déterminés dans cette étude, par rapport aux seuils réglementaires (HQ> 1, MoE <104 et LTCR> 10−6) sont tous des indicateurs sérieux de graves problèmes de santé publique.
Ces observations mettent l'accent sur les benzènes potentiels dans nos chaînes alimentaires et un appel à un contrôle plus rigoureux de la qualité et de la sécurité des produits pour garantir le respect des normes.
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Mots clés
Benzoate de sodium
Marge de sécurité
Risque de cancer


introduction
L'utilisation d'agents de conservation chimiques dans les aliments et les boissons a attiré l'attention dans le monde entier et des tentatives ont été faites pour réduire les effets de ces substances sur la santé humaine et l'environnement par les autorités réglementaires internationales et nationales [1].
L'acide benzoïque et ses sels, utilisés comme conservateurs alimentaires contre l'activité fongique et bactérienne, se sont avérés présenter des risques pour la santé [2].
L'acide benzoïque réagit avec l'acide ascorbique dans les boissons gazeuses pour former du benzène, un produit chimique classé par le CIRC comme cancérogène du groupe 1 [3].

Une série d'études épidémiologiques a clairement identifié le rôle du benzène en tant que leucomogène [4] et a également révélé que les personnes exposées à 1 à 2 ppm de benzène sur une période de 40 ans courent un risque plus élevé de développer une leucémie et une génotoxicité [5] . En outre, des études ont montré que des concentrations élevées de benzoates et des températures de stockage élevées sur le marché améliorent la formation de benzène à partir de l'acide benzoïque en présence d'acide ascorbique [6].
On met davantage l'accent sur l'exposition au benzène par la consommation de boissons gazeuses et non alcoolisées, car elles ont des concentrations plus élevées de benzoate de sodium (E211) par rapport à d'autres produits alimentaires.
La consommation accrue de boissons gazeuses non alcoolisées (non alcoolisées) dans les zones urbaines et les villes [7] fait des risques inhérents posés par la présence de précurseurs du benzène dans ces produits un problème de santé.
Il est donc devenu impératif de considérer tous les éléments qui permettront le mieux d'évaluer et de juger les risques posés par la présence de ce danger dans les boissons gazeuses (non alcoolisées) non alcoolisées.
Un indice de risque qui peut être utilisé pour quantifier le risque associé à l'exposition au benzène est le quotient de danger (HQ); défini comme le rapport de l'apport alimentaire chronique (CDI) à la dose de référence de benzène [8].

L'estimation du risque à vie de développer un cancer, un autre indice de risque, utilise le produit de l'ICD des expositions humaines et du facteur d'activité (PF) du danger.
Le facteur de puissance, qui est le risque produit par l'ingestion d'une dose moyenne de 1 mg / kg (pc) -j du danger au cours d'une vie, est également appelé facteur de pente et est souvent obtenu à partir de recueils institutionnels [8].
La marge d'exposition (MoE), qui peut également être utilisée pour évaluer tout risque inhérent défini comme le rapport entre la dose limite inférieure de référence (BMDL10) et les expositions quotidiennes estimées au danger.
Afin de porter des jugements concis sur l'exposition aux précurseurs du benzène chez les consommateurs, des données de consommation détaillées couvrant les éléments permettant de déterminer les expositions chroniques quotidiennes doivent être analysées. Les éléments de détermination de l'ICD sont intégrés en tant que produit de l'apport quotidien moyen et du niveau de consommation, lié aux fréquences d'exposition et aux durées d'exposition par temps moyen [8].
Même si l'exposition au benzène peut être déterminée à l'aide d'informations provenant d'une base de données nationale sur la consommation alimentaire, la fiabilité de ces données peut être erronée et ces informations sont pratiquement inexistantes pour la sous-population étudiée.
Pour que les estimations des risques pour la santé génèrent des discussions importantes sur la sécurité alimentaire, les valeurs estimées doivent être comparées aux seuils établis.
L'Autorité européenne de sécurité des aliments (EFSA) et l'Agence américaine de protection de l'environnement (USEPA) déclarent qu'un QG> 1 représente un risque considérable et nécessite des problèmes de santé publique [8].
Lors de l'estimation de la MoE pour les dangers à la fois cancérigènes et génotoxiques, les lignes directrices de l'EFSA indiquent que des valeurs de MoE supérieures à 10 000 sont souhaitées, alors que ces valeurs inférieures à 10 000 soulèvent des problèmes de santé publique.
De même, lors de l'estimation des risques de cancer à vie, les valeurs estimées sont comparées aux valeurs de minimis recommandées (10−6) et les valeurs supérieures à celles-ci sont réputées impliquer un risque excessif de développer un cancer [9]. La documentation des résultats de ces indices de risque pour la santé permet aux communicateurs et aux gestionnaires des risques d'examiner l'état de préparation à faire face à la sécurité publique.
Une fourchette de dose journalière admissible (DJA) de 0 à 5 mg / kg (pc) j a été établie par le Comité mixte FAO / OMS d'experts des additifs alimentaires (JECFA) pour l'acide benzoïque et les sels de benzoate [10].
Lors de sa 51e réunion, le JECFA a évalué les informations sur l'évaluation de l'ingestion d'acide benzoïque de neuf États membres afin de garantir la sécurité des consommateurs dès son ingestion.
Il a été observé que l'apport moyen estimé de benzoates par rapport aux limites maximales nationales spécifiées était inférieur à la DJA mais dépassait la plage d'utilisation spécifiée dans le projet de Norme générale pour les additifs alimentaires [11]. Il est à noter que le benzène dans ces boissons non alcoolisées ne se présente pas comme un contaminant environnemental mais se forme à la suite de la réaction de décomposition qui se déroule progressivement dans la matrice avec le passage du temps.
Ainsi, plus le produit est conservé longtemps en rayon, plus la probabilité de formation de benzène à partir de ses précurseurs est élevée [12].
À l'échelle internationale, il n'y a pas de valeur de référence légale standard au-delà de laquelle le benzène présente un risque de cancer à vie pour les consommateurs.

Cependant, un rapport d'experts de l'OMS fixe une limite de référence de 10 µg / L [13].
L'USEPA a également établi une valeur de référence de 5 µg / L [14], tandis que la Commission européenne a fixé une limite de 1 µg / L pour le benzène dans l'eau de boisson gazeuse non alcoolisée [9].
Les statistiques disponibles auprès de l'OMS indiquent qu'en 2015, plus de 8,8 millions de décès dans le monde étaient dus au cancer et que 70% de ce nombre provenait de pays à revenu faible ou intermédiaire comme le Ghana [15]. Le cancer est la quatrième cause de mortalité au Ghana, avec environ 16 600 cas signalés chaque année [16].
Les études sur le régime alimentaire et les résultats de la maladie suggèrent que 20 à 50% des cas de cancer sont liés au régime alimentaire [17] et que les apports alimentaires nécessitent donc une attention particulière.
Les experts ont signalé que les précurseurs du benzène tels que l'acide benzoïque et le benzoate de sodium, qui, bien que réglementés pour être utilisés comme additifs alimentaires, sont souvent utilisés de manière abusive.
C'est une telle mauvaise utilisation qui présente souvent plusieurs issues de maladie, y compris des dommages à l'ADN, des allergies, une hypersensibilité, l'asthme, l'urticaire et certains types de cancer [18].
Il a également été démontré qu'il avait des effets significatifs sur les fonctions cognitives (déficit de l'attention / hyperactivité chez les enfants) et provoquait une infertilité partielle chez les hommes [19].
Ces résultats ont exhorté de nombreux pays avancés à travailler intensivement pour déterminer les expositions au benzoate de sodium et donc au benzène par la consommation de boissons gazeuses non alcoolisées (non alcoolisées).
Cependant, pour les pays en développement comme le Ghana, cette tâche est confrontée au défi de l'absence d'une mise à jour des données nationales sur la consommation alimentaire.
Il est très peu fiable d'extrapoler les valeurs de risque à partir des évaluations des risques d'exposition au benzène des pays développés en raison des variations incontestables des formulations de boissons gazeuses non alcoolisées (non alcoolisées), des modes de consommation et des quantités de consommation dans le monde.
Cela nécessite une étude pour déterminer si les concentrations de précurseurs du benzène, d'acide benzoïque et de ses sels, dans les boissons gazeuses non alcoolisées gazeuses (non alcoolisées) sur le marché local sont suffisantes pour poser des risques cancérigènes ou génotoxiques pour la santé.
L'objectif de cette étude était d'évaluer les niveaux de benzoate de sodium dans les boissons gazeuses (non alcoolisées) non alcoolisées disponibles sur le marché local et de quantifier les indices de risque de cancérogénicité et de génotoxicité chez les consommateurs.

Matériels et méthodes

Matériaux
Collecte d'échantillons
Des échantillons de boissons gazeuses (non alcoolisées) non alcoolisées produites par des entreprises locales et internationales ont été collectés sur le marché de Makola, dans la région du Grand Accra et sur le marché de Kejetia, dans la région d'Ashanti, à l'aide d'une méthode d'échantillonnage aléatoire pratique. Un total de 38 échantillons comprenant 19 marques connues différentes et marques déclarées par les consommateurs, de boissons gazeuses non alcoolisées (non alcoolisées) contenant du benzoate de sodium (E211), comme conservateur, ont été collectés et analysés.
Standards et réactifs
Des réactifs standard de benzoate de sodium, de phosphate de sodium de qualité HPLC et d'acétonitrile ont été obtenus auprès de Merck (Darmstadt, Allemagne).

Méthodes
Zone d'étude
L'étude a été menée à Accra et Kumasi, deux principales villes du Ghana. Accra, la capitale et la plus grande ville du Ghana, se trouve sur les coordonnées GPS de latitude 5 ° 33 ′ 21,67 ″ N et de longitude 0 ° 11 ′ 48,84 ″ E sur la côte du golfe de Guinée. C'est la ville la plus peuplée, habitée par quelque quatre millions de personnes [20]. Le plus grand marché et centre commercial d'Accra est le marché de Makola, d'autres notables étant les marchés de Kaneshie et de Madina [20]. Kumasi, la deuxième plus grande ville et la deuxième métropole la plus densément peuplée se trouve dans la région d'Ashanti et se situe entre la latitude 6,35 ° N et 6,40 ° S, et la longitude 1,30 ° W et 1,35 ° E, avec une population d'environ deux millions selon le 2010 recensement de la population [21]. De nombreuses personnes de différentes régions du Ghana accèdent quotidiennement à Kumasi pour un certain nombre d'activités commerciales, principalement parce qu'elle sert de principal centre commercial pour plusieurs produits [21]. La ville a un certain nombre de grands marchés, y compris Bantama et Tafo, les marchés Kejetia étant les plus grands [21].
Aperçu du questionnaire et des données sur la consommation de boissons gazeuses non alcoolisées non alcoolisées gazeuses (non alcoolisées)
Un questionnaire structuré pour recueillir des informations pertinentes a été utilisé pour saisir la consommation de boissons non gazeuses (non alcoolisées) par les consommateurs. Il comprend le nombre de fois que les répondants ont consommé ces boissons gazeuses non alcoolisées (non alcoolisées), le volume qu'ils ont consommé, la fréquence à laquelle ils les ont consommées en un an et le nombre d'années que les répondants les ont consommées. Les données biographiques des consommateurs ont également été capturées, qui comprenaient l'âge, le poids, le sexe, la religion, le travail et le niveau d'éducation. Les données obtenues auprès d'environ 113 répondants ont été saisies dans une feuille de calcul Microsoft Excel pour une analyse plus approfondie.

La préparation des échantillons
Un bain ultra-sonique a été utilisé pour dégazer les échantillons pendant 15 min.
Les échantillons dégazés ont été en outre filtrés à travers un papier filtre de 0,45 um et pipetés dans des flacons HPLC ambrés de 2 ml pour analyse.

Détermination avec HPLC
Un détecteur d'absorbance dynamique couplé à une HPLC à pompe binaire Cecil-Adept (Cambridge, Royaume-Uni) a été utilisé dans l'analyse HPLC.
Une colonne Waters (3,9 x 300 mm, 5 pm) a été utilisée et la température du four à colonne a été réglée à 40 ° C. La phase mobile constituait un tampon phosphate de sodium et acétonitrile (60:40 v / v) de pH 4,4. Un débit de 1 ml / min a été réglé pour la phase mobile, et les bandes ont été détectées à 225 nm. Un volume de 20 µL des échantillons et des standards internes a été injecté par l'échantillonneur automatique dans la HPLC pour l'analyse. La présence de benzoate de sodium a été détectée et quantifiée sous forme de pics, qui ont ensuite été mis en correspondance avec le temps de rétention standard, et les concentrations de benzoate de sodium ont ensuite été quantifiées.

Contrôle de qualité
La récupération a été déterminée en ajoutant différentes quantités de benzoate de sodium standard (20, 50 et 100 µg) dans 2 ml d'eau désionisée.
L'extraction et la purification ont été effectuées de la même manière pour les diverses boissons gazeuses non alcoolisées (non alcoolisées) échantillonnées.
La méthode utilisée était précise et efficace puisque la récupération moyenne obtenue était de 98% [22].
La limite de détection (LOD) était de 0,23 µg / g et la limite de quantification (LOQ) était de 0,76 µg / g.
Une courbe d'étalonnage linéaire a été obtenue avec un R2 = 0,999.
L'analyse des données
Les données de l'enquête ont été agrégées et saisies dans un Microsoft Excel et classées selon le sexe.
Le logiciel Palisade @Risk a ensuite été utilisé comme module complémentaire Microsoft Excel pour adapter les variables qui indiquent un risque pour leurs différentes distributions.
Les variables comprenaient: le produit de la concentration de danger (CH) en mg / g, le volume total de boissons gazeuses non alcoolisées (non alcoolisées) consommées par jour (VD) en mg / L; et la fréquence d'exposition (FE) en jours / année des répondants et la durée d'exposition (DE) en années représentant le nombre d'années pendant lesquelles les boissons gazeuses non alcoolisées (non alcoolisées) ont été consommées par le répondant. Celles-ci ont été exprimées en rapport entre le poids corporel (PC) des répondants en kg et le temps moyen (TA).

L'exposition, exprimée en CDI, a été estimée à l'aide de l'Eq. (1).
Toutes les variables ont été ajustées à leurs distributions spécifiques et ensuite répétées 100000 fois à l'aide du logiciel Palisade @RISK (Palisade, 2018) pour déterminer le CDI.
(1) CDI = CH × VD × EF × EDBW × ATA Des durées moyennes de 30 ans ou 70 ans ont été utilisées pour obtenir les expositions à la fois pour les déterminations non cancérigènes ou cancérigènes respectivement [23].
Pour bien caractériser les effets tumorigènes et génotoxiques de l'exposition alimentaire aux précurseurs du benzène, la marge d'exposition (MoE) a été déterminée à l'aide de l'Eq. (2).
(2) MoE = BMDL10CDIA Le BMDL10 (limite inférieure de dose de référence) de 17,6 mg / kg (pc) -j a été adopté pour cette étude [24].
Le quotient de risque (HQ), une mesure du risque non cancérigène pour la toxicité systémique, a été estimé à l'aide de l'équation. (3), où une dose de référence (RfD) de 4 × 10−3 mg / kg (pc) -d telle qu'adoptée par l'USEPA [25]. (3) HQ = CDIRfD Le risque de développer un cancer au cours de la vie, risque de cancer à vie (LTCR), par exposition alimentaire au benzoate de sodium, a été estimée sur la base des protocoles de l'EPA utilisant l'Eq. (4) (3). Le facteur d'activité (PF) pour le benzène 1,5 × 10−2 mg / kg (pc) -d a été adopté pour cette étude [25]. (4) R = CDI × PF Les risques cancérogènes et la marge d'exposition ont tous été itérés 100 000 comme avant que.


Résultats et discussions
Niveaux de benzoate de sodium dans les boissons gazeuses (non alcoolisées) non alcoolisées


Les concentrations de benzoate de sodium prélevées dans les boissons gazeuses non alcoolisées (non alcoolisées) dans la zone d'étude variaient entre un minimum et un maximum de 5,1 à 277 mg / L.
Les 5e, 50e et 95e percentiles de la concentration de benzoate étaient respectivement de 51,8 mg / L, 131,5 mg / L et 211,3 mg / L (tableau 1).
Les concentrations de benzoate du 5e et du 50e percentile se situent dans les limites du niveau institutionnellement admissible de 150 mg / L [14].


Tableau 1. Distribution statistique du benzoate de sodium et éléments d'exposition chez les répondants à l'enquête.
Indicateurs de tendance centrale Centiles
Distribution statistique variable Min Max Moyenne Mode 5e 50e 95e

Mâles Benzoate (mg / L) Laplace (131,5346,48,9716) 5,1 277,0 131,5 131,2 131,5 51,8 211,3
VD (L) Pareto (1,8195,0.2000) 0,2 1,5 0,4 0,2 0,3 0,2 1,0
FE (jours / an) Uniforme (6,8841,370,12) 12,0 365,0 188,5 85,0 188,5 25,1 352,0
DE (années) Uniforme (4,7101,25,290) 5,0 25,0 15,0 7,9 15,0 5,7 24,3
BW (kg) Loglogistique (50,176,23,807,2,8282) 55,0 188,0 79,7 68,6 74,0 58,6 117,6


Femelles Benzoate (mg / L) Laplace (131,5346,48,9716) 5,1 277,0 131,5 131,9 131,5 51,8 211,3
VD (L) ExponAlt (0,16686, 0,19612) 0,2 0,9 0,4 0,2 0,3 0,2 0,7
FE (jours / an) Uniforme (3,5952,373,40) 12,0 365,0 188,5 183,0 188,5 22,1 355
DE (années) Uniforme (4,5238,25,476) 5,0 25,0 15,0 25,0 15,0 5,6 24,4
BW (kg) Triang (49,49,94,069) 49,0 90,0 64,0 49,1 62,2 50,1 84,0
La concentration moyenne de benzoate, 131,5 mg / L, pour cette étude était supérieure à la moyenne de 70,20 mg / L rapportée dans une étude portant sur 34 marques différentes de jus de fruits non alcoolisés et échantillonnés sur les marchés du Ghana [26]. Cette valeur est également supérieure à la moyenne rapportée en Angleterre (54 mg / L), au Japon (20 mg / L) et aux Philippines (50 mg / L) [27]. Les grandes différences de benzoate de sodium dans les boissons gazeuses non alcoolisées (non alcoolisées) peuvent être dues au caractère unique des marques échantillonnées et également au laxisme des mesures réglementaires [28].
La concentration maximale de benzoate (277 mg / L) pour cette étude était inférieure à la concentration maximale (548 mg / L) obtenue dans une autre étude menée au Ghana [26]. Cependant, inférieure à la concentration de benzoate de sodium enregistrée pour les études aux Philippines (2000 mg / L) et au Brésil (804 mg / L) [27], la concentration maximale de benzoate de sodium dans cette étude était plus élevée par rapport au maximum rapporté dans les études menées en Japon (200 mg / L), Angleterre (100 mg / L) [27] et Iran (130 mg / L) [29]. Encore une fois, la concentration maximale et la concentration simulée de benzoate de sodium au 95e percentile dépassaient les limites acceptables, mais les concentrations (modales) fréquentes (131,2 mg / L) se situaient dans la limite acceptable (150 mg / L) [30].
Exposition au benzoate de sodium chez les hommes et les femmes interrogés
Le profil de données sur la consommation de boissons gazeuses (non alcoolisées) non alcoolisées des répondants à l'enquête présenté dans le tableau 1 montre des variables qui ont été intégrées pour obtenir les expositions chroniques. Ces variables, qui comprennent la concentration de benzoate de sodium, le volume de boissons gazeuses non alcoolisées (non alcoolisées) (VD), la fréquence d'exposition (FE), la durée d'exposition (DE) et le poids corporel (BW), présentaient toutes des distributions statistiques différentes. Les hommes et les femmes interrogés ont été exposés à presque les mêmes quantités de benzoate. Les valeurs d'exposition moyennes étaient les mêmes pour les deux sexes avec une variation marginale de la concentration de benzoate modal: 131,2 mg / L et 131,9 mg / L pour les hommes et les femmes respectivement. Il n'y avait pas non plus de différence significative dans le volume de boissons gazeuses non alcoolisées (non alcoolisées) consommées par jour par les hommes et les femmes interrogés. Cependant, le volume maximal bu par jour et la consommation simulée au 95e centile étaient différents pour les hommes et les femmes (tableau 1). La fréquence d'exposition était uniformément distribuée pour les hommes et les femmes, mais les femmes étaient plus fréquemment exposées (valeur modale); 183 jours / an que les hommes; 85 jours / an.
La durée d'exposition était également uniformément répartie et suivait le modèle de fréquence d'exposition pour les hommes et les femmes.
Les femelles ont enregistré une valeur modale plus élevée; 25 ans que les hommes; 7,9 ans, ce qui indique une durée d'exposition plus longue chez les femmes (tableau 1).
Volume de boissons gazeuses (non alcoolisées) non alcoolisées consommées
La tendance générale était telle que la moyenne, la médiane, le 5e et le 95e percentile du volume de boissons gazeuses (non alcoolisées) non alcoolisées consommées par jour indiquaient un modèle de consommation similaire pour les hommes et les femmes. Cependant, certaines études ont montré qu'en général, les hommes consomment plus de boissons gazeuses non alcoolisées (non alcoolisées) que les femmes [31,32]
Expositions chroniques
L'apport quotidien chronique de benzoate pour les consommateurs en ce qui concerne les risques non cancéreux et cancéreux variait de 0,0025 à 82,89 mg / kg (pc) -j (tableau 2).
Cependant, les autorités réglementaires telles que la caractérisation de l'exposition humaine aux substances chimiques (HEXPOC) ont signalé une exposition alimentaire humaine au benzène variant de 3 à 50 ng / kg (pc) -d [33]. Cela suggère que l'accumulation de benzène, par ingestion de benzoate obtenue dans cette étude actuelle, est relativement élevée.
Il y avait des différences dans l'apport quotidien chronique estimé pour les hommes et les femmes.
L'ICD maximale cancéreuse et non cancéreuse pour les hommes interrogés, qui est comparativement extrêmement élevée (tableau 2), pourrait indiquer un consommateur aberrant dont l'apport est trop élevé [34]. Les valeurs de l'ICD entraînant des risques pour la santé non liés au cancer pour les deux sexes n'étaient que marginales par rapport à l'ICD pour les risques pour la santé liés au cancer.
Par la suite, l'ICD modal semble attribuer plus de risque aux hommes qu'aux femmes (tableau 2).
Ces expositions peuvent sembler marginales par rapport à la dose orale létale de benzène qui est de 125 mg / kg [5] pour les humains.
Cependant, ce sont les expositions chroniques qui provoquent la génotoxicité et ont des effets néfastes sur le système hématopoïétique [5,35].
Tableau 2. Estimations probabilistes de l'exposition chronique alimentaire non cancéreuse et cancéreuse, du quotient de risque, de la marge d'exposition (MoE) et des risques de cancer à vie (LTCR) pour les répondants.
Indicateurs de tendance centrale Centiles
Variable Min Max Moyenne Mode 5e 50e 95e
Hommes CDI (non cancéreux) 0 82,89 0,199 0,014 0,009 0,111 0,598
CDI (cancer) 0 18,97 0,085 0,005 0,004 0,048 0,256
Quotient de danger 0 24,7 × 103 50,03 7,37 2,44 27,68 148,97
MoE 0 11 × 106 1106,50 142,01 59,67 358,38 3512,78
LTCR 0 0,61 1,8 × 10−3 5,6 × 10−5 6,2 × 10−5 7,2 × 10−4 3,8 × 10−3

Femmes CDI (non cancéreuses) 0 0,838 0,096 0,0064 0,0058 0,073 0,265
CDI (cancer) 0 0,395 0,041 0,0032 0,0025 0,031 0,113
Quotient de danger 0222,58 23,94 1,95 1,48 18,18 66,19
MoE 0 10,2 × 106 1647,16 245,58 145,20 546,00 5616,06
LTCR 0 6,3 × 10−3 6,1 × 10−4 1,7 × 10−5 3,7 × 10−5 4,7 × 10−4 1,7 × 10−3
Caractérisation des risques
Le quotient de risque pour tous les répondants, hommes et femmes, sauf à une consommation minimale, était supérieur à 1 (HQ> 1) (tableau 2), ce qui montre qu'il existe des problèmes de santé considérables.
Bien que le QG enregistré pour les hommes et les femmes aux niveaux de consommation maximaux puisse être expliqué comme une possibilité d'un consommateur aberrant avec un apport élevé, il semble que les consommateurs masculins soient relativement plus exposés que les femmes (tableau 2). Les valeurs fréquentes du quotient de risque pour les hommes et les femmes étaient respectivement de 7,37 et 1,95.
La marge d'exposition (MoE) de cette étude a pris en compte les effets cancérigènes et génotoxiques du benzène.
La MoE maximale pour les hommes et les femmes était> 104, ce qui signifie qu'il y avait très peu de cas isolés de faible préoccupation pour la santé publique.
Cependant, il y avait des indications qu'il y avait des problèmes de santé publique (modal) fréquents pour la santé publique (MoE <104) dans la zone d'étude pour la génotoxicité (tableau 2).
Bien que les résultats de cette étude suggèrent fortement des effets néfastes sur la santé (MoE <104), d'autres auteurs ont signalé que ces MoE (103-106) étaient trop faibles pour causer des problèmes de santé publique [24].
 Cependant, ces auteurs ont suggéré que d'autres études soient menées.
Pour cette étude actuelle, les risques de cancer à vie liés aux expositions au benzoate de sodium dans les boissons gazeuses non alcoolisées (non alcoolisées) variaient de 3,7 × 10−5 à 0,61.
Comme l'indique le tableau 2, les consommateurs masculins semblent être plus à risque que les femmes. Les valeurs obtenues pour le risque de cancer à vie (LTCR) des consommateurs montrent> 10−6 ou 1 sur 1 million (un risque acceptable, de minimis). Cela indique qu'il existe un grave problème de santé publique lié à l'ingestion de benzoates dans les boissons gazeuses (non alcoolisées) non alcoolisées.
Le risque moyen de cancer à vie (1,8 × 10−3) pour les consommateurs de sexe masculin en particulier est inquiétant (tableau 2). En fait, au moins 50% des consommateurs masculins présentent un risque de cancer de 7 sur 10 000; par rapport aux consommatrices qui présentent un risque de 5 sur 10 000. Cette observation a été renforcée par le risque de cancer survenant fréquemment chez les hommes, soit 6 sur 100 000; par rapport aux femmes qui représentaient 2 consommateurs sur 100 000 (tableau 2).


Conclusion
Les résultats de cette étude ont montré que même si les hommes et les femmes sont exposés de la même manière au benzoate de sodium alimentaire par le biais de la consommation de boissons gazeuses non alcoolisées (non alcoolisées), les modes de consommation créent des expositions élevées chez les hommes que chez les femmes. Ainsi, les consommateurs masculins sont sans surprise plus exposés que les consommatrices. Les indices de risque élevé par rapport aux seuils réglementaires: HQ> 1, MoE <104 et LTCR> 10−6, sont tous des indicateurs sérieux de graves problèmes de santé publique liés au benzène potentiel dans nos chaînes alimentaires.
Dans cette étude, la source d'exposition alimentaire au benzène par le biais de la consommation de benzoate de sodium a été déterminée uniquement à partir de boissons gazeuses non alcoolisées (non alcoolisées).
Cependant, étant donné que le benzène peut ne pas provenir uniquement de ces boissons gazeuses, nous devons garder à l'esprit que l'exposition totale pourrait être considérablement plus élevée.
Ainsi, étant donné que le benzène a tendance à s'accumuler dans les tissus humains sur une période relativement longue, un impact grave sur la santé publique est inévitable.

Note de politique
Benzoate de sodium dans les boissons gazeuses (non alcoolisées) non alcoolisées: exposition et risques pour la santé

Arrière-plan
Les boissons gazeuses non alcoolisées (non alcoolisées) contenant des benzoates ont gagné la consommation mondiale, en particulier parmi la classe ouvrière.
Malheureusement, des études montrent également que ces benzoates sont des sources de benzène, qui a été classé par les experts comme cancérogène pour l'homme.
Il est prouvé que ces boissons gazeuses non alcoolisées présentent les concentrations de benzène les plus élevées par rapport aux quantités trouvées dans d'autres aliments.
Ainsi, la consommation à long terme de ces produits expose les consommateurs à de grands risques. Le problème est encore exacerbé dans les économies en développement où le manque de normes permet aux producteurs d'inonder plus facilement les marchés avec ces produits dangereux, soit par irresponsabilité, soit par manque de connaissances. Par conséquent, cette étude a cherché à quantifier les niveaux de sels de benzoate dans les boissons gazeuses (non alcoolisées) non alcoolisées et à fournir un guide permettant de contrôler les normes de sécurité de ces boissons. On espère que les résultats serviront de guide pour l'élaboration des politiques et aussi pour combler un manque de connaissances pour les praticiens de la santé publique et les organismes de réglementation.
Besoin de réaliser l'étude
Il est très important que cette étude soit réalisée périodiquement afin de contrôler le respect des référentiels de qualité et de sécurité des boissons gazeuses (non alcoolisées) non alcoolisées.
Ces études permettraient également de suivre la répartition des risques dans les habitudes de consommation des consommateurs de boissons gazeuses non alcoolisées (non alcoolisées).
De même, la répartition des expositions et des risques parmi les consommateurs montrera la dynamique de la sécurité.
Encore une fois, grâce à de telles études, la production de ces boissons, prélevées sur le marché, servirait à déterminer la qualité et la sécurité des boissons consommées.
Ce retour d'information peut ensuite être utilisé pour contrôler la sécurité du produit pendant la production.

Notre objectif
Le but de cette étude était de développer la capacité de nos institutions de réglementation à surveiller périodiquement les niveaux de tels cancérogènes dans nos aliments, et également d'accumuler des données qui peuvent être utilisées pour un suivi et une évaluation robustes à long terme.
Les résultats obtenus

Les niveaux de benzoate de sodium (mode) fréquents dans les boissons gazeuses non alcoolisées (non alcoolisées) échantillonnées de la zone d'étude étaient inférieurs au seuil fixé par les normes (150 mg / L), bien que la distribution supérieure de 5% des boissons, montre des niveaux au-dessus des normes.

Les risques pour la santé sont souvent des événements probabilistes exprimés dans des indices de sécurité comme suit: quotient de danger (QG), représentant le rapport entre les expositions du produit chimique ingéré (par poids corporel) et les expositions sûres recommandées (dose de référence). HQ est un outil souvent utilisé pour dépister les risques non liés au cancer. Dans son application, lorsque le QG> 1, le risque est impliqué.
La fréquence (mode), ainsi que 50% des consommateurs échantillonnés dans la zone d'étude, présentaient un QG> 1, ce qui signifie que la situation est gravement dangereuse pour les deux sexes en raison de risques pour la santé non liés au cancer.

Il existe un autre outil appelé marge d'exposition (MoE).
Il exprime le niveau de préoccupation de santé publique concernant la sécurité des expositions aux produits chimiques.
Ceci est également souvent déterminé comme des expositions par rapport à une valeur de référence réglementaire définie. Des valeurs plus élevées indiquent généralement moins de problèmes de santé publique.
Cette étude a présenté des indices MoE (mode) fréquents faibles pour les deux sexes. Des valeurs plus faibles ont été enregistrées pour les hommes par rapport aux femmes pour les toxicités liées au cancer.
Cette observation, encore une fois, montre une grave préoccupation pour la santé publique.

Les institutions de réglementation recommandent souvent des valeurs de risques proches de zéro comme idéales pour les études sur le cancer.
Cependant, cela est pratiquement impossible pour de nombreuses raisons, y compris le commerce. Cependant, à des fins scientifiques ou académiques, un risque d'une personne sur plus d'un million de consommateurs est acceptable.
Cette approche est encore un autre outil utilisé pour déterminer directement les risques de cancer.
Il est souvent déterminé comme le produit des expositions de la concentration du danger chimique (dans ce cas, le benzoate) et de son facteur de risque référencé défini par la réglementation (benzoate exposé à 1 mg / kg-j au cours d'une vie). Dans cette étude, il y aurait des risques de cancer à vie (LTCR) fréquents (mode) de 6 sur 10 000 chez les consommateurs masculins, contre 2 sur 10 000 chez les femmes.
Ce constat souligne à nouveau les menaces réelles sous-jacentes à la consommation de telles boissons.

Conclusion
Étant donné que les indicateurs de risque sanitaire obtenus dans la zone d'étude sont nettement supérieurs aux valeurs recommandées, il faut renouveler l'appel pour intensifier les actions de sécurité.
La demande d'aliments transformés augmente et cette tendance nécessite l'application de benzoates comme conservateurs contre la croissance microbienne.
Ainsi, l'application de benzoates de sodium dans les aliments est susceptible d'augmenter. Malheureusement, la nourriture est une matrice contenant de nombreux éléments, dont certains peuvent déclencher des processus menant à la formation de benzène. Ainsi, un suivi et une évaluation réguliers des stratégies, en particulier dans les installations de production, pour contrôler les applications imprudentes de benzoates et aussi pour éduquer les producteurs et les consommateurs préserveraient la vie.

Financement
Cette recherche n'a reçu aucune subvention spécifique d'un organisme de financement des secteurs public, commercial, privé ou sans but lucratif.
Contribution des auteurs
Sahadatu L. Azuma a écrit le manuscrit final; et Naa Kwarley-Aba Quartey a contribué de manière significative à la rédaction du manuscrit final. Isaac W. Ofosu, a conçu l'étude, travaillé sur le manuscrit final et apporté des corrections importantes avant la soumission.
Déclaration d'intérêts concurrents
Les auteurs déclarent qu'il n'y a pas de conflit d'intérêts.

Origine
L'activité conservatrice de l'acide benzoïque a été décrite dès 1875 par H. Fleck et a été le premier conservateur autorisé par la FDA. Il est utilisé dans les aliments, les cosmétiques et les formulations de médicaments.

Une fonction
Bien que l'acide benzoïque se trouve dans de nombreuses plantes, il est converti en forme active de benzoate de sodium pour surmonter ses problèmes de solubilité.

C'est un conservateur efficace dans les produits de boulangerie en raison de son activité contre les moisissures responsables de la détérioration de la plupart des produits de boulangerie. Il est également utilisé pour lutter contre les levures, les bactéries pathogènes et sporulantes.

En milieu aqueux et à un pH d'environ 5,0, le benzoate de sodium se transforme en acide benzoïque qui, sous sa forme non dissociée, peut perturber la paroi cellulaire des micro-organismes. Cela retarde leur croissance. À pH 4,0, 60% de la molécule est sous forme non dissociée contre seulement 1,5% à pH 6,0,2

Nutrition
Malgré l'effet indésirable potentiel de la combinaison du benzoate de sodium et de la vitamine C et de la formation de benzène, la FDA déclare que les niveaux de benzène sont bien en deçà des limites dangereuses dans les aliments correctement formulés.3

Production commerciale
Le benzoate de sodium est produit commercialement en utilisant le procédé suivant1

Neutralisation: l'acide benzoïque est mélangé dans une cuve contenant de l'hydroxyde de sodium. Le pH est contrôlé à 7,5-8,0 et une température de 95-98 ° C (203-208 ° F). La réaction est terminée en 30 à 40 min
Blanchiment: supprime les couleurs indésirables
Filtrage: généralement sous pression (0,3-0,4 Mpa) pour obtenir une solution propre
Séchage: il est séché au four à 150-155 ° C (302-311 ° F)
Emballage: les particules de 1,5 à 2,0 mm sont emballées dans des conteneurs appropriés
Application2,4,5
Semblable à d'autres conservateurs, le benzoate de sodium peut être mélangé dans la bonne formule cuite au four ou peut être saupoudré sur la surface. Les niveaux d'utilisation autorisés de dans les produits alimentaires sont:

Avantages du niveau recommandé du produit Inconvénients
Boissons gazeuses 0,02% Empêche la dégradation des levures En présence d'acide ascorbique et d'ions métalliques, peut produire du benzène en concentration de ppb
Jus de fruits 0,05 - 0,1% Protège contre les moisissures et la fermentation.
L'utilisation avec du dioxyde de soufre ou d'autres antioxydants augmente l'effet antioxydant.

Inefficace contre l'oxydation et l'altération enzymatique
Cornichons et choucroute 0,1% Très efficace à pH bas courant Risque d'altération de la saveur
Mayonnaise 0,05 - 0,1% Confère un effet antibactérien plus fort lorsqu'elle est combinée avec du sorbate de potassium. Risque d'altération des propriétés sensorielles du produit
Produits de boulangerie 0,1% À faible activité de l'eau et pH de 4,5 présente l'effet antimicrobien optimal. À une activité de l'eau élevée (> 0,8), seul effet antimicrobien limité.
Gâteau de couche blanche 0,1% À une valeur de pH 6,4 présente l'effet antimicrobien et antifongique le plus élevé par rapport à la nisine et au sulfite. Peut diminuer légèrement le volume du gâteau.

Réglementations FDA
Le benzoate de sodium est généralement reconnu comme sûr par la FDA, lorsqu'il est utilisé aux fins prévues.

Les références
"Benzoate de sodium." Centre national d'information sur la biotechnologie. Base de données des composés PubChem. Bibliothèque nationale de médecine des États-Unis. https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/517055. Consulté le 23 juillet 2020.
Jay, J M., Loessner, M.J et Golden, D.A. Microbiologie alimentaire moderne, 7 e éd., Springer Science & Business Media, 2005.
Administration des aliments et des médicaments (FDA). Département américain de la santé et des services sociaux. "Contaminants chimiques - Questions et réponses sur la présence de benzène dans les boissons gazeuses et autres boissons." Questions et réponses sur la présence de benzène dans les boissons gazeuses et autres boissons, Center for Food Safety and Applied Nutrition, https://www.fda.gov/food/chemicals/questions-and-answers-occurrence-benzene-soft-drinks -and-other-beverages, consulté le 24 juillet 2020.
Guynot, M. E., Ramos, A.J., Sanchis, V. et Marín, S. «Étude des sels de benzoate, de propionate et de sorbate comme inhibiteurs de la moisissure sur les produits de boulangerie à humidité intermédiaire de pH bas (4,5–5,5).» Journal international de microbiologie alimentaire 101.2 (2005): 161-168.
Adeoye, B. «Évaluation comparative de l'effet conservateur du benzoate, du sulfite et de la nisine sur la qualité du gâteau de couche blanche». Journal plus vert de la science, de l'ingénierie et de la recherche technologique. 2. 048-052. 10.15580 / GJSETR.2012.3.1212. (2012).
Administration des aliments et des médicaments (FDA). Département américain de la santé et des services sociaux. CFR Code of Federal Regulations Title 21, Part 184 Direct Food Substances Affirmed as General Recognized as Safe, https://www.accessdata.fda.gov/scripts/cdrh/Cfdocs/cfCFR/CFRSearch.cfm?fr=184.1733, consulté 23 Juillet 2020.

Une fois synthétisé, le benzoate de sodium inhibe la croissance des levures, des moisissures et des mauvaises bactéries qui pourraient se développer et se développer dans des conditions acides.
Lorsqu'il se combine avec l'acide asorbique - a.k.a. vitamine C — si elle peut provoquer une réaction qui produit du benzène, qui est un composant de l'essence.
Le benzoate de sodium peut également être trouvé dans des choses non comestibles telles que les cosmétiques, le shampooing, les feux d'artifice.

[Code des Régulations Fédérales]
[Titre 21, volume 3]
[Révisé le 1er avril 2020]
[CITE: 21CFR184.1733]

TITRE 21 - ALIMENTATION ET DROGUES
CHAPITRE I - ADMINISTRATION DES ALIMENTS ET DES DROGUES
DÉPARTEMENT DE LA SANTÉ ET DES SERVICES HUMAINS
SOUS-CHAPITRE B - ALIMENTS POUR LA CONSOMMATION HUMAINE (SUITE)
PARTIE 184 - SUBSTANCES ALIMENTAIRES DIRECTES AFFIRMÉES COMME GÉNÉRALEMENT RECONNUES COMME SÛRES

Sous-partie B - Liste des substances spécifiques affirmées comme GRAS

Seconde. 184.1733 Benzoate de sodium.
(a) Le benzoate de sodium est le benzoate chimique de soude (C7H5NaO2), produit par neutralisation de l'acide benzoïque avec du bicarbonate de sodium, du carbonate de sodium ou de l'hydroxyde de sodium. Le sel ne se trouve pas naturellement.

(b) L'ingrédient répond aux spécifications du "Food Chemicals Codex", 3d Ed. (1981), p. 278, qui est incorporé par référence. Des exemplaires peuvent être obtenus auprès de la National Academy Press, 2101 Constitution Ave. NW., Washington, DC 20418, ou peuvent être consultés à la National Archives and Records Administration (NARA).
Pour plus d'informations sur la disponibilité de ce matériel au NARA, appelez le 202-741-6030, ou allez à: http://www.archives.gov/federation_register/code_of_federation_regulations/ibr_locations.html.

(c) L'ingrédient est utilisé comme agent antimicrobien tel que défini au § 170.3 (o) (2) du présent chapitre, et comme agent aromatisant et adjuvant tel que défini au § 170.3 (o) (12) du présent chapitre.

(d) L'ingrédient est utilisé dans les aliments à des niveaux ne dépassant pas les bonnes pratiques de fabrication. L'utilisation actuelle aboutit à un niveau maximal de 0,1 pour cent dans les aliments. (La Food and Drug Administration n'a pas déterminé si des conditions d'utilisation significativement différentes seraient GRAS.)

(e) Des sanctions antérieures pour cet ingrédient différentes des utilisations établies dans cette section, ou différentes de celles énoncées dans la partie 181 du présent chapitre, n'existent pas ou ont été levées.

[42 FR 14653, 15 mars 1977, tel que modifié 49 FR 5613, 14 février 1984]

Abstrait
Il a été démontré que le benzoate de sodium est un inhibiteur efficace de la corrosion de l'acier doux dans l'eau distillée, une eau de ville moyennement dure et des solutions de chlorure de sodium très diluées (par exemple à 0,03%).
La concentration de benzoate requise pour l'inhibition est plus élevée (0,5%) pour les surfaces usinées que pour les surfaces émeri (0,1% dans des conditions favorables) et pour l'eau de distribution ou les solutions de chlorure (1,0 ou 1,5%) par rapport à eau distillée (0,5%).

Le mouvement de la solution, ou la saturation en oxygène, aide à l'inhibition, mais un pH inférieur à 6 provoque une dégradation.

Les comparaisons avec le chromate de sodium montrent que le benzoate de sodium est moins efficace; c’est cependant un inhibiteur «sûr» car il n’entraîne pas de corrosion localisée intense lorsque la concentration est juste en dessous du minimum de protection.
Il a également été démontré que les benzoates suivants possèdent des propriétés inhibitrices: potassium, lithium, zinc et magnésium.
Le zinc est en partie, et le cuivre et l'aluminium complètement, protégés dans une solution de benzoate de sodium à 0,05% à température ambiante.

Un taux inhabituellement élevé de dégagement d'hydrogène gazeux se produit dans les solutions diluées de chlorure de sodium contenant une quantité insuffisante de benzoate de sodium pour une inhibition complète.
Une explication provisoire est suggérée. Le mécanisme détaillé de l'action protectrice du benzoate de sodium n'est pas encore établi, mais les mesures du potentiel d'électrode et les expériences de décapage de film fournissent des preuves de l'opinion selon laquelle l'inhibition de l'anodio produit et maintient un film continu.
L'examen par diffraction électronique du film dépouillé a jusqu'à présent donné des preuves définitives de l'oxyde γ-ferrique (ou Fe3O4) uniquement.

Le benzoate de sodium est un conservateur biodégradable de qualité alimentaire à base de sel d'acide benzoïque.


Utilisation: Ce produit est sans paraben et sans formaldéhyde. Il combattra les levures, les moisissures, les bactéries à Gram positif et à Gram négatif.
Le benzoate de sodium peut être utilisé dans des applications sans rinçage et sans rinçage.
Des études de test de provocation ont été réalisées sur des shampooings et des crèmes.
Il est autorisé dans les cosmétiques naturels et biologiques

Utilisation: Purox® S a une pureté extrêmement élevée, obtenue grâce à l'utilisation d'acide benzoïque Purox® B de première qualité, produit dans l'usine Emerald Kalama Chemical aux Pays-Bas.
Ses faibles niveaux d'impuretés confèrent à Purox® S un excellent profil de goût et d'odeur, ce qui en fait le bon choix pour les exigences de produits finis les plus exigeantes.
En plus de sa pureté exceptionnelle, Purox® S offre des propriétés physiques exceptionnelles pour des performances constamment élevées dans tous vos processus de manutention, de production et d'emballage.
Grâce au processus de mise en forme unique, Purox® S a des particules presque parfaitement rondes avec une distribution granulométrique étroite.
Le résultat de cette distribution granulométrique sur mesure est une combinaison optimale d'une faible teneur en poussière, d'un débit élevé et d'excellentes propriétés de dissolution.
Le traitement sans poussière est obtenu grâce à la teneur minimale en petites particules et aux performances de dissolution optimales grâce à l'absence de grosses particules.


Synonymes:
 ammonul
 antimol
 benzoate de soude
 benzoate, sodium
 sel de sodium d'acide benzoïque
 acide benzoïque, sel de sodium
 acide benzoïque, sel de sodium (1: 1)
 benzotron
 natrium benzoicum
 sobre
 benzoate de sodium FCC
 benzoate de sodium N.F.
 solution de benzoate de sodium NF FCC 33
 agglomérat sans poussière de benzoate de sodium NF FCC
 poudre de benzoate de sodium NF FCC
 benzoate de sodium

Benzoate de sodium
Excipient (substance pharmacologiquement inactive)

Revu médicalement par Drugs.com. Dernière mise à jour le 26 octobre 2020.

Qu'est-ce que c'est?
Le benzoate de sodium a une formule chimique de C7H5NaO2. Le benzoate de sodium est un agent de conservation et aromatisant antimicrobien utilisé dans l'industrie alimentaire et un lubrifiant pour comprimés et gélules utilisé dans l'industrie de la fabrication pharmaceutique.

Le benzoate de sodium est synthétisé en combinant l'acide benzoïque avec de l'hydroxyde de sodium. Le benzoate de sodium ne se produit pas naturellement, mais lorsqu'il est mélangé à de l'eau, il produit de l'acide benzoïque, qui se trouve naturellement dans certains fruits tels que les prunes, les canneberges et les pommes. Dans l'industrie alimentaire, le benzoate de sodium est utilisé dans les aliments à pH acide tels que les cornichons et les vinaigrettes, dans les boissons gazeuses et dans certains produits à base de jus de fruits.


La Food and Drug Administration (FDA) des États-Unis spécifie un niveau maximal de 0,1 pour cent de benzoate de sodium dans les aliments et à ce niveau, le benzoate de sodium est généralement reconnu comme sûr par la FDA. La toxicité de tout type ne se produirait généralement pas jusqu'à ce qu'un humain ait mangé un régime qui contenait quatre-vingt-dix fois la quantité spécifiée par la FDA. Ces faibles niveaux sont également très probablement utilisés dans l'industrie pharmaceutique. [1] [2] [3]

Lorsque le benzoate de sodium est combiné avec de la vitamine C, comme dans certaines boissons gazeuses et autres boissons, et exposé à des températures élevées ou à la lumière, le benzène chimique cancérigène peut se former. Le niveau maximum de benzène de l'Environmental Protection Agency (EPA) est fixé à 5 parties par milliard (ppb) pour l'eau potable, en tant que norme de qualité. En 2005-2007, la FDA a échantillonné diverses boissons gazeuses et autres boissons contenant à la fois du benzoate de sodium simple et du benzoate de sodium combiné et de la vitamine C et a constaté que la grande majorité de ces boissons était inférieure au niveau maximal. Les produits qui étaient au-dessus de la limite supérieure ont depuis été reformulés. Cependant, la FDA n'a pas testé toutes les boissons sur le marché. [4] La FDA estime que les résultats des enquêtes indiquent que les niveaux de benzène trouvés dans les boissons gazeuses ne posent pas de problème de sécurité.
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Le benzoate de sodium est le sel de sodium de l'acide benzoïque. Il a l'apparence d'une poudre cristalline blanche ou incolore. Il est soluble dans l'eau et l'alcool.

Le benzoate de sodium est largement utilisé comme conservateur alimentaire, mais a également des applications courantes dans les produits pharmaceutiques, les produits du tabac et comme intermédiaire pour certains colorants. Il est souvent favorisé pour ses propriétés bactériostatiques et fongistatiques.


Le benzoate de sodium est utilisé comme agent de conservation pour empêcher les aliments de mouler. Il permet de conserver nos produits à la conservation pendant au moins deux ans à compter de la date d'achat et est utilisé à des concentrations inférieures à 0,5% en volume.

Bien que le benzoate de sodium soit considéré comme sûr, les scientifiques ont montré que des effets secondaires négatifs se produisent lorsqu'il est mélangé avec de l'acide ascorbique (vitamine C). Leurs études indiquent qu'il se transforme ensuite en benzène, un cancérigène connu qui peut provoquer le cancer.

Utilisations du benzoate de sodium
Aliments. Dans l'industrie alimentaire, le benzoate de sodium est utilisé pour empêcher la détérioration due aux bactéries, aux levures et aux moisissures nocives. Il aide également à maintenir la fraîcheur des aliments en aidant à ralentir ou à prévenir les changements de couleur, de saveur, de pH et de texture.

Les autres aliments qui contiennent généralement du benzoate de sodium comprennent:

Vinaigrettes
Cornichons
Les sauces
Assaisonnement
Jus de fruits
Vins
En-cas
Boire. Le benzoate de sodium est utilisé comme agent de conservation dans les boissons gazeuses pour augmenter la saveur d'acidité et comme agent de conservation pour prolonger la durée de conservation.

Le benzoate de sodium, le benzoate de potassium et le sorbate de potassium sont les trois agents de conservation courants dans la boisson de Coke.
Le benzoate de sodium est utilisé pour protéger le goût et il est utilisé comme agent antimicrobien.
De plus, nous pouvons généralement trouver du benzoate de sodium dans les listes d'ingrédients

 Le benzoate de sodium est également utilisé pour préserver la fraîcheur des boissons gazeuses gazeuses. Cependant, il est moins utilisé dans les sodas populaires, le Diet Coke, qui utilisent le benzoate de potassium comme principal agent de conservation.

Cosmétiques: comme les produits alimentaires et les boissons, les cosmétiques ont également besoin de conservateurs pour empêcher la croissance des bactéries. Les produits naturels sans conservateur ne peuvent pas être stockés pendant une longue période.

Produits de soins personnels: le benzoate de sodium peut être utilisé comme anticorrosion et conservateur dans une grande variété de produits de soins personnels tels que:


Bain de bouche
Produits capillaires
Crème solaire
Hydratants
Sérums
Lingettes pour bébés
Dentifrice. Pour empêcher la croissance de micro-organismes dans le dentifrice, les producteurs ajoutent généralement une certaine quantité de conservateurs. Lorsque l'on considère l'effet antimicrobien, l'innocuité et le prix, le benzoate de sodium est souvent le meilleur choix par rapport aux autres conservateurs couramment utilisés dans les dentifrices.

Médicaments. Le benzoate de sodium peut également être utilisé dans des produits pharmaceutiques pour ses propriétés antimicrobiennes, comme dans la formulation de comprimés, de gélules et de sirop contre la toux.

Le benzoate de sodium est-il sans danger?
Le benzoate de sodium est généralement reconnu comme sûr et peut être utilisé comme agent antimicrobien et agent aromatisant dans les aliments avec une utilisation maximale de 0,1%. Il est également généralement reconnu comme sûr (GRAS) lorsqu'il est utilisé comme agent de conservation dans les aliments pour animaux.

La FDA considère que le niveau maximal autorisé pour le benzoate de sodium dans l'eau potable est de 5 ppb. Presque tous les produits de boisson sont sous ce numéro et ne constitueront pas une menace pour notre santé.

De nombreux clients s'inquiètent des conservateurs tels que le benzoate de sodium. On pense généralement que le benzoate de sodium est mauvais pour la santé et entraîne plusieurs effets secondaires.

La chimie du benzoate de sodium
Le benzoate de sodium est le sel de sodium obtenu lorsque l'acide benzoïque réagit avec l'hydroxyde de sodium. Il s'agit d'une réaction acide-base qui produit un sel, qui est le benzoate de sodium, et de l'eau. La formule chimique est:

C7H6O2 + NaOH = NaC7H5O2 + H2O

Dans l'eau, le composé se dissout et se dissocie en un ion sodium et un ion acide benzoïque. Sous sa forme solide, il s'agit d'une poudre blanche, granuleuse ou cristalline qui peut être ajoutée à des aliments ou à des cosmétiques.

D'autres composés de sodium avec des noms similaires sont le borate ou borax de sodium et le carbonate ou la soude de sodium. Ils sont parfois confondus avec le benzoate de sodium, mais sont des produits chimiques complètement différents. Le borax est un sel d'acide borique et contient du bore tandis que la soude, distincte du bicarbonate de soude ou du bicarbonate de sodium, est un sel d'acide carbonique. Ni l'un ni l'autre n'est couramment utilisé comme additif alimentaire car ils ne sont pas aussi sûrs que le benzoate de sodium.

Où trouve-t-on le benzoate de sodium?
Le benzoate de sodium empêche les moisissures et les bactéries de se développer dans les aliments et les cosmétiques. On le trouve dans de nombreuses boissons aux fruits, dans les vinaigrettes et les huiles et dans les confitures. Les fabricants de cosmétiques l'utilisent dans les crèmes pour la peau et autres cosmétiques pour les garder au frais. On le trouve naturellement dans les fruits comme les prunes et les canneberges et dans les épices comme la cannelle. L'utilisation du produit chimique est répandue parce qu'elle est peu coûteuse et parce que de petites concentrations, généralement de 0,05 à 0,1 pour cent, sont efficaces.

En solution, l'ion acide benzoïque est le principe actif et agit directement sur les micro-organismes pour limiter leur activité. Lorsqu'il est utilisé dans certains aliments tels que les boissons acidulées aux agrumes, le benzoate de sodium peut réagir avec les autres acides tels que les acides citrique ou ascorbique pour former du benzène, un composé potentiellement cancérigène. Étant donné que les niveaux de benzoate de sodium dans la plupart des aliments sont si bas, la concentration correspondante de benzène sera également inférieure aux niveaux dangereux. En général, le benzoate de sodium est un additif alimentaire sûr, courant, peu coûteux et efficace avec éventuellement certaines restrictions pour une consommation élevée de certains aliments acides.

L'acide benzoïque est l'un des conservateurs chimiques les plus anciens utilisés dans l'industrie alimentaire. Gabel (1921) a été l'un des premiers à démontrer que l'acide benzoïque était efficace contre les bactéries. Des résultats similaires ont été rapportés pour les champignons et les levures. Le principal mécanisme responsable de l'activité antimicrobienne est l'absorption de la molécule d'acide benzoïque par diffusion à travers la membrane bactérienne de la forme non dissociée de l'acide non chargée et lipophile.

En raison de sa faible solubilité, l'acide benzoïque est lentement absorbé et en raison d'une constante de dissociation plus élevée (pKa = 4,19), l'acide benzoïque est capable d'exercer un bon effet antimicrobien, non seulement dans l'environnement gastrique acide mais également dans l'environnement intestinal plus neutre de porcelets. La cinétique de dissociation de l'acide benzoïque est donnée dans le tableau 1. L'acide benzoïque peut également modifier la perméabilité des membranes cellulaires microbiennes et peut également inhiber des systèmes enzymatiques spécifiques dans les cellules. Cela rend l'acide benzoïque efficace contre les bactéries Gram négatif ainsi que contre les bactéries Gram positives, comme indiqué dans les tableaux 2 et 3.

Une étude comparative de six acides organiques a montré que l'effet inhibiteur des acides était plus prononcé dans le contenu de l'estomac que dans le contenu de l'intestin grêle et il semble que les bactéries coliformes, contrairement aux bactéries lactiques, étaient incapables de se développer dans le contenu de l'estomac à pH 4,5. L'acide benzoïque avait les effets inhibiteurs de croissance les plus élevés par rapport aux cinq autres acides gras à chaîne courte (AGCC).

Moins d'ammoniaque
L'acide benzoïque ou le benzoate ne s'accumule pas dans le corps. Une fois que l'acide est absorbé par les intestins, il sera métabolisé dans le foie et transformé en acide hippurique (en réagissant avec la glycine). L'acide hippurique est excrété par les reins via l'urine. En tant que tel, plus d'azote du catabolisme des protéines est excrété sous forme d'acide hippurique au lieu d'être excrété sous forme d'urée. Cela entraîne une acidifi cation de l'urine et des voies urinaires et conduit à moins d'ammoniac libéré du lisier dans la fosse à lisier. En effet, à pH plus bas, l'activité uréase, qui transforme l'urée en ammoniac, est inhibée: l'ammoniac est principalement formé à partir de l'urée dans les urines, catalysée par l'enzyme uréase des selles selon la formule:

uréase
CO (NH2) 2 + H20 2 NH4 + CO2

L'utilisation de l'acide benzoïque dans l'élevage des porcelets a suscité beaucoup d'intérêt, cependant, les inconvénients de l'acide benzoïque sont la faible solubilité dans l'eau, l'odeur piquante et il crée un environnement poussiéreux.

Acide benzoïque sous une autre forme
Le benzoate de sodium a été le premier agent de conservation chimique approuvé pour une utilisation dans les aliments par la Food and Drug Administration (FDA) des États-Unis. C'est une substance d'origine naturelle que l'on trouve dans les canneberges, les pruneaux, les prunes vertes, la cannelle, les clous de girofle mûrs, les pommes et bien d'autres. Le produit est bactériostatique et fongique statique dans des conditions acides. La FDA qualifie le benzoate de sodium de GRAS (généralement reconnu comme sûr) et il est autorisé dans l'UE en tant qu'additif alimentaire: directive du Conseil n ° 95/2 / CE, E n ° 211, annexe III: conservateurs et antioxydants autorisés sous condition.

Il a été rapporté comme sucré, salé et amer. Les résultats ont montré qu'il peut y avoir des différences dans l'appétence des différents régimes alimentaires supplémentés en acide organique. Lorsqu'ils étaient autorisés à choisir, les porcelets préféraient les régimes alimentaires supplémentés en benzoate de sodium.

Bien que l'acide benzoïque non dissocié soit l'agent antimicrobien le plus efficace à des fins de conservation, le benzoate de sodium est largement utilisé, car il est environ 200 fois plus soluble que l'acide benzoïque. Le benzoate de sodium se transforme en acide benzoïque lorsqu'il arrive dans l'environnement acide de l'estomac.

Des essais du Groupe des sciences animales de l'Université de Wageningen (Pays-Bas, 2007) ont montré que le benzoate de sodium surpassait toutes les autres huiles essentielles ou additifs d'origine végétale dans un essai sur porcelet provoqué par le rotavirus et E. coli 0149K91 + K88 (ETEC). La prise alimentaire était la plus élevée dans le groupe benzoate par rapport au témoin négatif, le carvacrol et le groupe butyrate. En conséquence, le gain de poids corporel après la provocation ETEC était le plus élevé dans le groupe benzoate par rapport au témoin négatif, les groupes carvacrol, butyrate et allicine.

Benzoate de sodium Kemira
La période de sevrage des porcelets est fréquemment associée dans le monde entier aux maladies infectieuses et à la diarrhée post-sevrage (PWD) ou à la colibacillose entérique post-sevrage. L'Escherichia coli entérotoxigène (ETEC) est la cause la plus fréquente de cette maladie et les antibiotiques ont été utilisés pendant des décennies comme stimulateurs de croissance dans la production animale ainsi que comme agent thérapeutique, mais de nombreuses bactéries deviennent résistantes aux antibiotiques.

Protural est le benzoate de sodium enregistré dans l'UE par Kemira Oyj en tant qu'additif zootechnique pour l'alimentation des porcelets. En janvier 2011, l'EFSA a rendu un avis scientifi que sur l'innocuité et l'efficacité de Protural et a déclaré que le benzoate de sodium est une substance naturelle largement présente dans l'environnement et sans danger pour l'animal et l'environnement. Ce n'est pas un irritant pour la peau et les yeux et a une exposition limitée du système respiratoire.

Protural est très soluble et se transforme facilement en acide benzoïque dans l'environnement acide de l'estomac:

- solubilisation du benzoate de sodium:
C6H5COONa C6H5COO- (sol.) + Na + (sol.)

- précipitation d'acide benzoïque à pH 4:
C6H5COO– + H + C6H5COOH (précipitation)

Dans un essai en laboratoire, cet acide benzoïque précipité s'est avéré très fin et dispersible par rapport à un acide benzoïque produit industriel et pouvait donc présenter une surface active beaucoup plus élevée.

Une méta-analyse de cinq essais sur porcelets a montré que l'ajout de Protural à 4 kg / tonne d'aliment entraîne des améliorations significatives des paramètres de croissance des porcelets, comme indiqué dans le tableau 4. La croissance quotidienne et le poids fi nal sont significativement plus élevés chez les porcelets sevrés, la prise alimentaire quotidienne est constamment augmentée et l'efficacité alimentaire (FCR) améliorée. De plus, les porcelets traités qui ont reçu Protural dans leur alimentation avaient des fèces plus consistantes que le groupe témoin. Le nombre de porcelets traités avec des antibiotiques pour la diarrhée était plus faible dans le groupe Protural que dans le groupe témoin. La mortalité, bien que statistiquement non significative, a été réduite dans tous les essais. Il a été mentionné que la plupart des mortalités dans le groupe témoin sont dues à une infection à Streptococcus suis. Des échantillons fécaux prélevés sur des porcelets ont montré que la supplémentation alimentaire en benzoate de sodium réduisait le nombre total d'aérobies, d'anaérobies totaux, d'entérobactéries et de streptocoques.

Combinaisons SCFA
Aucun antimicrobien n'est totalement efficace contre tous les micro-organismes présents dans le tractus gastro-intestinal des animaux. En théorie, on devrait pouvoir combiner différents antimicrobiens ayant différents modes d'action pour compenser cette carence. Il devrait alors être possible d'obtenir un spectre d'action plus large ou une action antimicrobienne accrue - l'effet eubiotique - en utilisant une telle combinaison, améliorant les performances des animaux. En effet, la pratique de l'acidifi cation alimentaire est l'une des alternatives les plus cohérentes et les plus économiques aux activateurs de croissance antibiotiques et notamment dans l'alimentation des porcelets. Au cours des deux dernières décennies, divers acides et sels ont été utilisés à cette fin. Les acides organiques abaissent le pH de l'estomac, améliorent la digestion et augmentent la fonction de barrière contre les microbes nocifs. Les acides gras à chaîne courte (AGCC) ont un effet bactéricide dans un environnement acide, principalement contre les bactéries à Gram négatif. L'acide formique est le plus petit des AGCC, mais il a le caractère acide et l'effet bactéricide le plus élevé dans les aliments pour animaux et les animaux. Il est largement admis que les combinaisons d'acides organiques ont un effet antimicrobien plus large que les acides simples. Contrairement au SCFA, Protural fonctionne également dans un environnement plus neutre dans tout le tractus intestinal et est également efficace contre les agents pathogènes à Gram positif.

Des essais menés à l'Université de Louvain-Belgique (2004) sur des porcelets en croissance ont montré que les mélanges d'acide avec du benzoate de sodium amélioraient considérablement l'efficacité alimentaire globale et la croissance quotidienne que les mélanges avec de l'acide benzoïque ou de l'acide benzoïque seuls. Les mélanges de benzoate de sodium ont constamment montré une augmentation de la consommation alimentaire. À l'Université de Wageningen, aux Pays-Bas (2008), il a été montré chez les porcelets sevrés que le benzoate de sodium augmentait la surface externe du jéjunum et de l'intestin grêle total. Cet effet était associé à une augmentation de l'apport alimentaire quotidien puisque la surface externe de l'intestin montrait une corrélation positive avec l'apport alimentaire quotidien, comparant les porcs de tous les groupes alimentaires. La plus grande surface intestinale n'a été associée à aucun symptôme pathologique aigu tel que l'absence de mucus, les ulcères gastriques, les érosions locales ou les hémorragies locales. Ceci a également été confirmé dans la ferme expérimentale de l'Université Kasetsart à Bangkok, Thaïlande en 2010. Les porcelets nourris avec une combinaison d'acides avec Protural ont montré une augmentation significative de la hauteur des villosités par rapport aux porcelets recevant de fortes inclusions d'oxyde de zinc.

De plus, ce mélange avec Protural a considérablement augmenté la prise alimentaire et le poids final des porcelets, remplaçant l'oxyde de zinc. Dans de nombreux pays, en effet, l'oxyde de zinc est prescrit par les vétérinaires et utilisé à des doses thérapeutiques (jusqu'à 3 000 ppm) pour surmonter les problèmes de diarrhée, ce qui entraîne un énorme défi environnemental.

Discussion
On peut conclure que le benzoate de sodium a un effet positif sur la morphologie intestinale des porcelets, montrant une surface accrue du jéjunum qui est associée à une augmentation de l'apport alimentaire quotidien. Ce sont des observations très importantes car le développement du petit intestin est une stratégie nutritionnelle pour adapter les porcelets à une alimentation solide pendant la période de sevrage. De plus, des essais ont confirmé que Protural peut contrôler la microflore intestinale, créant ainsi un tractus gastro-intestinal sain. On peut également conclure que Protural ou les mélanges avec Protural ne montrent aucune aversion pour le goût, au contraire, ils augmentent constamment l'apport alimentaire quotidien, entraînant une augmentation significative du gain quotidien moyen. L'effi cacité alimentaire est également nettement améliorée dans la période qui suit immédiatement le sevrage.


Le benzoate de sodium, parfois également appelé benzoate de soude, est le sel de sodium de l'acide benzoïque. C'est un composé aromatique désigné par la formule chimique C7H5NaO2 avec un poids moléculaire de 144,11. Le benzoate de sodium peut être fabriqué en combinant chimiquement de l'hydroxyde de sodium avec de l'acide benzoïque. Sous sa forme raffinée, le benzoate de sodium est un composé blanc et inodore qui a un goût sucré et astringent et est soluble dans l'eau. Le benzoate de sodium a des caractéristiques antimicrobiennes et est généralement utilisé comme conservateur dans les produits alimentaires.

Propriétés chimiques et physiques
Le benzoate de sodium a une densité de 1,44 g / cm3. Il fond à plus de 570 ° F (300 ° C) et n'a pas de point d'ébullition. Le benzoate de sodium est fourni sous forme de poudre ou de flocons blancs. Pendant l'utilisation, il est mélangé à sec dans des liquides en vrac où il se dissout rapidement. Environ 1,75 oz (50 g) se dissoudra facilement dans 3 fl oz (100 ml) d'eau. En revanche, l'acide benzoïque a un profil de solubilité dans l'eau significativement plus faible. Lorsqu'il est placé dans l'eau, le benzoate de sodium se dissocie pour former des ions sodium et des ions acide benzoïque. L'acide benzoïque est un acide organique faible qui contient un groupe carboxyle et se trouve naturellement dans certains aliments, notamment les canneberges, les pruneaux, la cannelle et les clous de girofle. Il est également formé par la plupart des vertébrés au cours du métabolisme.

Le benzoate de sodium est un antimicrobien actif contre la plupart des levures et souches bactériennes. Il fonctionne en se dissociant dans le système et en produisant de l'acide benzoïque. L'acide benzoïque est très toxique pour les microbes, cependant, il est moins efficace contre les moisissures. Dans l'ensemble, il est plus efficace car le pH d'un système est réduit avec la plage fonctionnelle optimale entre pH 2,5 et 4,0. L'effet antimicrobien est également renforcé par la présence de chlorure de sodium.

Production
Il existe trois méthodes pour la préparation commerciale du benzoate de sodium. Dans un procédé, le naphtalène est oxydé avec du pentoxyde de vanadium pour donner de l'anhydride phtalique. Celui-ci est décarboxylé pour donner de l'acide benzoïque. Dans un deuxième procédé, le toluène est mélangé avec de l'acide nitrique et oxydé pour produire de l'acide benzoïque. Dans une troisième méthode, le benzotrichlorure est hydrolysé puis traité avec un acide minéral pour donner de l'acide benzoïque. Le benzotrichlorure est formé par la réaction du chlore et du toluène. Dans tous les cas, l'acide benzoïque est encore raffiné pour produire du benzoate de sodium. Une façon de procéder consiste à dissoudre l'acide dans une solution d'hydroxyde de sodium. La réaction chimique qui en résulte produit du benzoate de sodium et de l'eau. Les cristaux sont isolés par évaporation de l'eau.

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Benzoate de sodium
Formule moléculaireC7H5NaO2
Masse moyenne144.103 Da
Masse monoisotopique 144.018723 Da
ChemSpider ID10305
Charge - Charge

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Des noms
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Noms et synonymes ID (s) de base de données
Validé par des experts, validé par les utilisateurs, non validé, supprimé par les utilisateurs
208-534-8 [EINECS]
532-32-1 [RN]
Benzoan sodny [tchèque]
Benzoate de sodium [Français] [Nom ACD / IUPAC]
Benzoate, sodium
Sel de sodium d'acide benzoïque
ACIDE BENZOIQUE, SEL DE SODIUM
Acide benzoïque, sel de sodium (1: 1) [ACD / Index Name]
BENZOTRON (TM)
MFCD00012463 [numéro MDL]
Natriumbenzoat [allemand] [Nom ACD / IUPAC]
Natriumbenzolcarboxylat [allemand]
Benzoate de sodium [Nom ACD / IUPAC] [JAN] [JP15] [NF] [USAN] [Wiki]
1173022-20-2 [RN]
62790-26-5 [RN]
AMMONUL
Antimol
Benzoesaeure (na-salz) [allemand]
Acide benzoïque sodique
ACIDE BENZOIQUE, SEL DE SODIUM-D5
BENZOTRON
E211
https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=CHEBI:113455
Natrium benzoicum
Sobénat
Sodium [Nom ACD / Index] [Nom ACD / IUPAC] [Wiki]
sodium et benzoate
Benzoate de sodium NF FCC
Benzoate de sodium USP
Benzoate de sodium, 99,5%
BENZOATE DE SODIUM-3,4,5-D3
Benzoate de sodium-d5
UCEPHAN
苯甲酸 钠 [chinois]

Un composé fongistatique largement utilisé comme conservateur alimentaire. Il est conjugué à la GLYCINE dans le foie et excrété sous forme d'acide hippurique. Sous forme de sel de sodium, le benzoate de sodium est utilisé comme traitement des troubles du cycle de l'urée en raison de sa capacité à se lier aux acides aminés. Cela conduit à l'excrétion de ces acides aminés et à une diminution des niveaux d'ammoniac. Des recherches récentes montrent que le benzoate de sodium peut être bénéfique comme traitement d'appoint (1 gramme / jour) dans la schizophrénie. Les scores totaux de l'échelle du syndrome positif et négatif ont chuté de 21% par rapport au placebo.

Qu'est-ce que le benzoate de sodium?
Le benzoate de sodium est un sel composé de sodium et d'acide benzoïque. On le trouve naturellement dans les fruits et les épices comme les pommes, les canneberges et la cannelle. Bien qu'il soit naturel, il est généralement synthétisé dans un laboratoire lorsqu'il est nécessaire en grande quantité pour les cosmétiques. Il est également utilisé comme conservateur dans les aliments et les boissons.

Le benzoate de sodium est un ingrédient populaire dans les cosmétiques, non pas à cause de certaines propriétés étonnantes de soin de la peau, mais parce qu'il agit comme conservateur. Lorsqu'un ingrédient actif dans un produit de soin de la peau, comme un nutriment ou une vitamine, est utilisé pour nourrir les cellules de votre peau, il est probable que les mêmes nutriments constituent également une bonne nourriture pour les microbes dans l'air qui peuvent coloniser votre produit et le moisir. En ajoutant du benzoate de sodium à l'ingrédient actif, vous pouvez prolonger la durée de vie du produit et lutter contre la croissance des moisissures.

 

Comment ça marche?
Tout comme les animaux et les plantes, les cellules de levure qui composent la moisissure ont besoin de sucre pour survivre. Dans la levure, le sucre est traité par les cellules pour donner de l'énergie, du dioxyde de carbone et de l'éthanol, le même processus utilisé dans la fabrication du vin et de la bière. L'acide benzoïque est absorbé dans les cellules de levure où il perturbe l'acidité et les empêche de transformer le sucre en alcool. Comme ils ne peuvent pas produire d’énergie, ils meurent et ne forment pas de colonie de moisissures sur le produit.

Sécurité
Il est possible d’être allergique à l’acide benzoïque et si tel est le cas, il peut provoquer un gonflement sévère, des démangeaisons et des difficultés respiratoires.

Cela peut provoquer une sensation de brûlure même chez ceux qui n'y sont pas allergiques.

L'acide benzoïque peut former des traces de benzène dans certaines conditions comme l'exposition aux rayons UV, la chaleur et la combinaison avec la vitamine C.Le benzène est un cancérogène connu, mais comme l'acide benzoïque ne doit pas être à des concentrations supérieures à 0,5% et seule une fraction de celui-ci peut pour le benzène, il est peu probable que la quantité formée soit dangereuse. On ne pense pas que l’acide benzoïque s’accumule dans le corps, si bien que de petites doses régulières et sûres ne devraient pas s’additionner en une seule dose importante et dangereuse.

Interactions médicamenteuses:

Le benzoate de sodium peut interagir avec les corticostéroïdes, l'halopéridol, le valproate de sodium et l'acide valoproïque.

 

Autres noms
Sobénate, antimol, sel de sodium d'acide benzoïque, benzoate de soude, natrium benzoicum, sel de sodium de carboxybenzène

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