Numéro CAS : 12069-69-1
Numéro CE : 214-671-4
Formule chimique : CuCO3
Masse molaire : 123,5549
Le carbonate de cuivre est une source de cuivre insoluble dans l'eau qui peut facilement être convertie en d'autres composés de cuivre, tels que l'oxyde par chauffage (calcination).
Les composés de carbonate dégagent également du dioxyde de carbone lorsqu'ils sont traités avec des acides dilués.
Le carbonate de cuivre est généralement disponible immédiatement dans la plupart des volumes.
Des formes de haute pureté, submicroniques et nanopoudres peuvent être envisagées.
Nous fabriquons du carbonate de cuivre qui est un composé bleu-vert utilisé dans les peintures et les vernis.
Le carbonate de cuivre était auparavant utilisé comme pigment, mais maintenant le carbonate de cuivre trouve son application dans certains rouges à lèvres.
Le carbonate de cuivre (CuCo3) est la formule chimique du carbonate de cuivre et est de couleur verdâtre.
Le carbonate de cuivre est une poudre fine sans grumeaux et sans odeur.
Le carbonate de cuivre (II) ou carbonate cuivrique est un composé chimique de formule CuCO3.
À température ambiante, le carbonate de cuivre est un solide ionique (un sel) constitué de cations cuivre(II) Cu2+ et d'anions carbonate CO2−3.
Le carbonate de cuivre est rarement rencontré car le carbonate de cuivre est difficile à préparer et réagit facilement avec l'humidité de l'eau de l'air.
Les termes « carbonate de cuivre », « carbonate de cuivre (II) » et « carbonate de cuivre » se réfèrent presque toujours (même dans les textes de chimie) à un carbonate de cuivre basique (ou hydroxyde de carbonate de cuivre (II)), tel que Cu2(OH) 2CO3 (qui se produit naturellement sous forme de malachite minérale) ou Cu3(OH)2(CO3)2 (azurite).
Pour cette raison, le qualificatif neutre peut être utilisé au lieu de « de base » pour désigner spécifiquement CuCO3.
Utilisations du carbonate de cuivre :
La malachite et l'azurite, ainsi que le carbonate de cuivre basique ont été utilisés comme pigments.
Un exemple de l'utilisation à la fois de l'azurite et de sa forme artificielle verditer bleu est le portrait de la famille de Balthasar Gerbier par Peter Paul Rubens.
La jupe verte de Deborah Kip est peinte en azurite, smalt, verditer bleu (forme artificielle de l'azurite), ocre jaune, jaune plomb-étain et jaune lac.
La couleur verte est obtenue en mélangeant des pigments bleus et jaunes.
Le carbonate de cuivre a également été utilisé dans certains types de maquillage, comme le rouge à lèvres, bien que le carbonate de cuivre puisse également être toxique pour les humains.
Le carbonate de cuivre est également utilisé depuis de nombreuses années comme algicide efficace dans les étangs de ferme et dans les opérations aquacoles.
Utilisation : Le carbonate de cuivre est une source de cuivre insoluble dans l'eau qui peut facilement être convertie en d'autres composés de cuivre, tels que l'oxyde par chauffage (calcination).
Les composés de carbonate dégagent également du dioxyde de carbone lorsqu'ils sont traités avec des acides dilués.
Le carbonate de cuivre est généralement disponible immédiatement dans la plupart des volumes.
Des formes de haute pureté, submicroniques et nanopoudres peuvent être envisagées.
Le carbonate de cuivre est une source de cuivre insoluble dans l'eau qui peut facilement être convertie en d'autres composés de cuivre, tels que l'oxyde, par chauffage.
MOTS CLÉS:
12069-69-1, 214-671-4, Monocarbonate de cuivre, Sel de cuivre de l'acide carbonique, Carbonate de cuivre (1:1), Carbonate de cuivre (1:1), Carbonate de cuivre (CuCO3), HSDB 258, 7492-68-4 , EINECS 214-671-4
Le carbonate de cuivre basique est un composé chimique, plus précisément appelé hydroxyde de carbonate de cuivre (II).
Le carbonate de cuivre est un composé ionique (un sel) constitué des ions cuivre(II) Cu2+, carbonate CO2−3 et hydroxyde OH−.
Le nom fait le plus souvent référence au composé de formule Cu2CO3(OH)2.
Le carbonate de cuivre est un solide cristallin vert qui se présente dans la nature sous forme de malachite minérale.
Le carbonate de cuivre est utilisé depuis l'antiquité comme pigment, et le carbonate de cuivre est toujours utilisé en tant que tel dans les peintures d'artistes, parfois appelées verditer, green bice ou mountain green.
A quoi sert le carbonate de cuivre ? Quelle est la différence entre le carbonate de cuivre et l'oxyde de cuivre? Comment utilisez-vous les oxydes en céramique ? A quoi sert le carbonate de cuivre ?
Le carbonate de cuivre est une source de cuivre insoluble dans l'eau qui peut facilement être convertie en d'autres composés de cuivre, tels que l'oxyde par chauffage (calcination).
Les composés de carbonate dégagent également du dioxyde de carbone lorsqu'ils sont traités avec des acides dilués.
Le carbonate de cuivre est généralement disponible immédiatement dans la plupart des volumes.
Des formes de haute pureté, submicroniques et nanopoudres peuvent être envisagées.
La malachite et l'azurite peuvent être trouvées dans la patine vert-de-gris que l'on trouve sur le laiton, le bronze et le cuivre altérés.
La composition de la patine peut varier, en milieu maritime selon l'environnement un chlorure basique peut être présent, en milieu urbain des sulfates basiques peuvent être présents.
Le carbonate de cuivre est souvent appelé à tort (même dans les articles de chimie) carbonate de cuivre, carbonate cuivrique et noms similaires.
Le véritable (neutre) carbonate de cuivre (II) CuCO3 n'est pas connu pour se produire naturellement.
Le carbonate de cuivre est décomposé par l'eau ou l'humidité de l'air et n'a été synthétisé qu'en 1973 par des températures élevées et des pressions très élevées.
Tous les pigments pour céramique sont mélangeables, alors pourquoi ne pas faire preuve de créativité et expérimenter en manquant votre propre couleur complètement fraîche.
Pendant le processus de cuisson, les couleurs fusionnent très vigoureusement pour créer pureté, intensité et brillance.
La couleur du carbonate de cuivre est plus forte, par conséquent, un pourcentage nettement inférieur est nécessaire pour créer des couleurs vives, ce qui les rend excessivement rentables.
Comment utiliser la couleur de carbonate de cuivre dans la poterie :
La malachite et l'azurite, ainsi que le carbonate de cuivre basique ont été utilisés comme pigments.
Un exemple de l'utilisation à la fois de l'azurite et des carbonates de cuivre sous forme artificielle verditer bleu est le portrait de la famille de Balthasar Gerbier par Peter Paul Rubens.
La jupe verte de Deborah Kip est peinte en azurite, smalt, verditer bleu (une forme artificielle d'azurite), ocre jaune, jaune plomb-étain et jaune lac.
La couleur verte est obtenue en mélangeant des pigments bleus et jaunes.
Le carbonate de cuivre a également été utilisé dans certains types de maquillage, comme le rouge à lèvres, bien que le carbonate de cuivre puisse également être toxique pour les humains.
Le carbonate de cuivre est également utilisé depuis de nombreuses années comme algicide efficace dans les étangs de ferme et dans les opérations aquacoles.
Lors de l'utilisation de pigments céramiques dans les émaux, généralement à des concentrations de 1 à 10 %, un peu plus de précautions doivent être prises car certains systèmes de pigments réagissent avec les matériaux d'un émail.
Carbonate de cuivre Description générale
Le carbonate basique de cuivre(II) se trouve naturellement dans l'azurite et la malachite.
Lors du chauffage, le carbonate de cuivre subit une décomposition pour former de l'oxyde de cuivre (II), du dioxyde de carbone et de l'eau.
En raison de la capacité de décharge initiale élevée des carbonates de cuivre, le carbonate de cuivre (II) (basique) est considéré comme un candidat prometteur comme matériau d'anode pour les batteries lithium-ion.
Applications de carbonate de cuivre
Le carbonate de cuivre (II) basique ainsi que différents ligands forment un système catalytique efficace pour la β-borylation « sur l'eau » des accepteurs de Michael, des alcènes et des alcynes.
Le carbonate basique de cuivre (II) (carbonate basique de cuivre, carbonate basique de cuivre (II)) peut être utilisé dans la préparation de cuivre colloïdal.
Parfois, le nom est utilisé pour Cu3(CO3)2(OH)2, un solide cristallin bleu également connu sous le nom d'azurite minérale.
Le carbonate de cuivre a également été utilisé comme pigment, parfois sous le nom de bleu de montagne ou de verditer bleu.
La malachite et l'azurite peuvent être trouvées dans la patine vert-de-gris que l'on trouve sur le laiton, le bronze et le cuivre altérés.
La composition de la patine peut varier, en milieu maritime selon l'environnement un chlorure basique peut être présent, en milieu urbain des sulfates basiques peuvent être présents.
Le carbonate de cuivre est une source de cuivre insoluble dans l'eau qui peut facilement être convertie en d'autres composés de cuivre, tels que l'oxyde par chauffage (calcination).
Les composés de carbonate dégagent également du dioxyde de carbone lorsqu'ils sont traités avec des acides dilués.
Le carbonate de cuivre basique est généralement disponible en différentes concentrations.
Des exigences d'emballage spéciales sont disponibles sur demande.
Le carbonate de cuivre est souvent appelé à tort (même dans les articles de chimie) carbonate de cuivre, carbonate cuivrique et noms similaires.
Le véritable carbonate de cuivre (II) CuCO3 (neutre) n'est pas connu pour se produire naturellement.
Le carbonate de cuivre est décomposé par l'eau ou l'humidité de l'air et n'a été synthétisé qu'en 1973 par des températures élevées et des pressions très élevées.
Le carbonate de cuivre basique est préparé en combinant des solutions aqueuses de sulfate de cuivre (II) et de carbonate de sodium à température et pression ambiantes.
Du carbonate de cuivre basique précipite de la solution, avec dégagement de dioxyde de carbone CO2 :
2 CuSO4 + 2 Na2CO3 + H2O → Cu2(OH)2CO3 + 2 Na2SO4 + CO2
Le carbonate de cuivre basique peut également être préparé en faisant réagir des solutions aqueuses de sulfate de cuivre (II) et de bicarbonate de sodium dans des conditions ambiantes.
Le carbonate de cuivre basique précipite de la solution, à nouveau avec libération de dioxyde de carbone :
2 CuSO4 + 4 NaHCO3 → Cu2(OH)2CO3 + 2 Na2SO4 + 3 CO2 + H2O
Numéro CAS : 12069-69-1
ChemSpider : 23796
Carte d'information de l'ECHA : 100.031.909
CID PubChem : 25503
UNII : GIK928GH0Y
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID1047077
Également connu sous le nom de carbonate cuivrique, le carbonate de cuivre est un composé bleu-vert faisant partie de la patine vert-de-gris que l'on trouve sur le laiton, le bronze et le cuivre altérés.
Le carbonate de cuivre était autrefois très utilisé comme pigment, et le carbonate de cuivre est toujours utilisé pour les couleurs des artistes.
La poudre peut irriter vos yeux et peut être toxique en cas d'ingestion.
Le carbonate de cuivre est de couleur verte et est la source la plus courante d'oxyde de cuivre pour la coloration des corps et des glaçures.
Ce matériau est considéré comme volatile pendant la cuisson et peut donc affecter la couleur des autres pièces lors de la cuisson.
La forme carbonate se disperse mieux que l'oxyde et crée moins de mouchetures, mais dégaze davantage lors de la cuisson.
Préparation de carbonate de cuivre
Les réactions susceptibles de produire du CuCO3, telles que le mélange de solutions de sulfate de cuivre(II) CuSO4 et de carbonate de sodium Na2CO3 dans des conditions ambiantes, produisent à la place un carbonate basique et du CO2, en raison de la grande affinité de l'ion Cu2+ pour l'anion hydroxyde HO -.
La décomposition thermique du carbonate basique à pression atmosphérique donne de l'oxyde de cuivre(II) CuO plutôt que du carbonate.
En 1960, C. W. F. T. Pistorius a revendiqué la synthèse en chauffant du carbonate de cuivre basique à 180 °C dans une atmosphère de dioxyde de carbone CO2 (450 atm) et d'eau (50 atm) pendant 36 heures.
La majeure partie des produits était de la malachite bien cristallisée Cu2CO3(OH)2, mais un petit rendement d'une substance rhomboédrique a également été obtenu, prétendu être CuCO3.
Cependant, cette synthèse n'a apparemment pas été reproduite.
Une synthèse fiable du véritable carbonate de cuivre (II) a été rapportée pour la première fois en 1973 par Hartmut Ehrhardt et d'autres.
Le carbonate de cuivre a été obtenu sous forme de poudre grise, en chauffant du carbonate de cuivre basique dans une atmosphère de dioxyde de carbone (produit par la décomposition d'oxalate d'argent Ag2C2O4) à 500 °C et 2 GPa (20 000 atm).
Il a été déterminé que le carbonate de cuivre avait une structure monoclinique.
acide carbonique, sel de cuivre(1++)
acide carbonique, sel de cuivre(2+) (1:1)
carbonate de cuivre (1:1)
carbonate de cuivre (CuCo3)
réactif de carbonate de cuivre
cuivre; carbonate
carbonate de cuivre(II)
carbonate cuivrique
carbonate cuivrique (1:1)
carbonate cuivrique basique
carbonate cuivrique basique
Propriétés chimiques et physiques
La stabilité du CuCO3 sec dépend de manière critique de la pression partielle de dioxyde de carbone (pCO2).
Le carbonate de cuivre est stable pendant des mois dans l'air sec, mais se décompose lentement en CuO et CO2 si pCO2 est inférieur à 0,11 atm.
En présence d'eau ou d'air humide à 25 °C, le CuCO3 n'est stable que pour une pCO2 supérieure à 4,57 atmosphères et un pH compris entre environ 4 et 8.
En dessous de cette pression partielle, le carbonate de cuivre réagit avec l'eau pour former un carbonate basique (azurite, Cu3(CO3)2(OH)2).
3CuCO3 + H2O → Cu3(CO3)2(OH)2 + CO2
Dans les solutions très basiques, l'anion complexe Cu(CO3)22− est formé à la place.
Le produit de solubilité du véritable carbonate de cuivre(II) a été mesuré par Reiterer et d'autres comme pKso = 11,45 ± 0,10 à 25 °C.
Le carbonate de cuivre (CuCO3) se forme après que le cuivre a perdu ses électrons.
Le carbonate de cuivre contient généralement du Cu + 2, connu sous le nom d'ion cuivrique.
Cependant, parfois, le carbonate de cuivre peut avoir un composant alcalin comme contenu.
Qu'est-ce que le carbonate de cuivre et les utilisations de carbonates de cuivre
Le carbonate de cuivre est un composé chimique insoluble dans l'eau.
Le carbonate de cuivre peut être converti en d'autres composés du cuivre par différentes méthodes telles que la calcination, où lors de l'application de chaleur, le carbonate de cuivre donne de l'oxyde.
Le carbonate de cuivre est utilisé dans plusieurs applications.
Conversions des métaux et du sel :
Le carbonate de cuivre est très couramment utilisé pour convertir le composé en sels de cuivre.
Dans le processus, le mélange est d'abord traité avec un acide plus vital.
Dans l'étape suivante, de l'eau ainsi que le dioxyde de carbone gazeux sont ajoutés.
Le vinaigre, connu sous le nom d'acide acétique, est mélangé avec du carbonate pour produire de l'eau, de l'acide cuivrique et du dioxyde de carbone.
Le carbonate de cuivre est également utilisé à diverses fins esthétiques et pratiques.
L'un des domaines d'application les plus importants est la bijouterie.
La transformation métallique du carbonate de cuivre est très recherchée dans l'industrie.
Le carbonate de cuivre est précieux et a de nombreuses applications.
Plusieurs procédés sont utilisés pour obtenir le résultat souhaité, tels que la pulvérisation, la conversion, le dimensionnement et l'électrolyse.
Carbonate de cuivre comme pigment colorant :
En raison de la couleur spécifique des différents composés, ils sont utilisés comme colorants et pigments.
Dans sa forme pure, la combinaison est de couleur vert menthe.
Une teinte de bleu est obtenue après l'ajout de composants alcalins.
Ces couleurs agissent comme d'excellents agents colorants.
Numéro CAS : 12069-69-1
Formule : CuCO3 CuOH2
Densité : 4,0 g/mL
Solubilité : Acides
Synonymes : carbonate de cuivre basique, hydroxyde de carbonate de cuivre
Durée de conservation : 36 mois
Les carbonates de cuivre sont utilisés comme pigment dans les produits, les peintures et les vernis.
Le carbonate de cuivre est utilisé dans les peintures d'artistes pour obtenir les couleurs souhaitées pour lesquelles le carbonate de cuivre est également connu sous différents noms tels que verditer et vert montagne.
Le carbonate de cuivre est très demandé dans les feux d'artifice et les glaçures de poterie en tant que pigment et colorant.
Applications de carbonate de cuivre
Pigment pour peintures et céramiques - Le carbonate de cuivre est utilisé dans les pigments sous les noms de vert montagne, vert minéral ou verdeazzuro (vert azur).
Bien que le carbonate de cuivre ne soit pas couramment utilisé dans les peintures en vrac modernes, le carbonate de cuivre est toujours souhaité pour la restauration et les peintures d'artistes.
Les applications de céramique et de poterie nécessitent du carbonate de cuivre dans les barbotines (2-8%) et les glaçures (<5%, si plus de 5% est ajouté, les glaçures se transforment souvent en un étain métallique).
Le pigment donnera normalement une couleur verte lors de la cuisson, mais les glaçures alcalines créeront un turquoise, et les rouges sont réalisables avec un four de réduction.
Le carbonate de cuivre ne convient pas aux glaçures solubles qui entreront en contact avec des aliments ou des boissons car le cuivre peut s'échapper.
Colorant de flamme pyrotechnique - Le carbonate de cuivre est souvent utilisé comme colorant de flamme bleu, parfois écrit dans les formulations sous le nom de carbonate de cuivre basique.
Le carbonate de cuivre serait le meilleur composé de cuivre à utiliser avec le perchlorate d'ammonium et donnera une excellente coloration bleue à une flamme à haute température
Qu'est-ce que le carbonate de cuivre ?
Le carbonate de cuivre (II), également connu sous le nom de carbonate cuivrique, est un composé chimique.
La formule chimique des carbonates de cuivre est CuCO3.
Le carbonate de cuivre contient du cuivre à l'état d'oxydation des carbonates de cuivre +2.
Le carbonate de cuivre contient également des ions carbonate.
Qu'est-ce que le carbonate de cuivre est nocif?
Toxicité L'intoxication directe au carbonate de cuivre est rare.
L'inhalation chronique de pesticides contenant du cuivre produit une toxicité pulmonaire et hépatique.
Ingestion - Il n'y a aucun rapport d'empoisonnement au carbonate de cuivre suite à l'ingestion.
De très petites ingestions (milligrammes) sont susceptibles de ne provoquer que des nausées et des vomissements.
Qu'est-ce que le cu2co3 ?
Cu2CO3 est une poudre vert clair à température ambiante.
Le carbonate de cuivre est insoluble dans l'eau.
Le point de fusion des carbonates de cuivre est de 200 C (392 F), le point d'ébullition de 290 C (554 F), la densité 3,9 g/cm3. • Cu2CO3 = Cu2O + CO2.
A quoi sert le carbonate de cuivre ?
Sels de cuivre : La substance peut être convertie en sels de cuivre en mélangeant du carbonate de cuivre avec un acide plus fort.
Le sel résultant est complété par de l'eau et du dioxyde de carbone gazeux.
Le mélange du carbonate avec de l'acide acétique (autrement connu sous le nom de vinaigre) produira de l'acide cuivrique, de l'eau et du dioxyde de carbone.
Qu'obtenez-vous lorsque vous chauffez du carbonate de cuivre?
Le chauffage du carbonate de cuivre(II) solide est une réaction de décomposition thermique.
L'ajout d'énergie thermique provoque la rupture des liaisons chimiques et le réactif se décompose en deux produits.
Cette réaction s'accompagne d'un changement de couleur.
Le carbonate de cuivre(II) vert se transforme en oxyde de cuivre(II) noir.
Comment le cuivre réagit-il avec la chaleur ?
Le cuivre métallique chauffé réagit avec l'oxygène pour former l'oxyde de cuivre noir.
L'oxyde de cuivre peut alors réagir avec l'hydrogène gazeux pour former le cuivre métallique et de l'eau.
Lorsque l'entonnoir est retiré du flux d'hydrogène, le cuivre était encore suffisamment chaud pour être à nouveau oxydé par l'air.
Quelle est la couleur du carbonate de cuivre ?
Décomposition thermique des carbonates métalliques
Carbonate Couleur avant chauffage Couleur après chauffage
Carbonate de sodium Blanc Blanc
Carbonate de zinc Blanc Jaune à chaud, blanc à froid
Carbonate de plomb Blanc Jaune
Carbonate de cuivre Vert Noir
Comment le cuivre réagit-il avec l'acide ?
Le cuivre est un métal non réactif et ne réagit pas dans des circonstances normales avec les acides dilués.
Cependant, le carbonate de cuivre réagit avec l'acide nitrique.
L'acide nitrique est un agent oxydant et la réaction n'est pas la réaction habituelle acide + métal.
Les produits sont des oxydes d'azote au lieu d'hydrogène.
Cuivre (Cu) : 55,0 – 57,0 %
Fer (Fe) : 0,2% maximum
Chlorures (Cl) : 500 ppm maximum
Sulfates (S04) : 0,04 % maximum
Plomb (Pb) : 70 ppm maximum
Cadmium (Cd) : 70 ppm maximum
Insolubles MEA : 0,5% maximum
Agriculture et aquaculture :
Le carbonate de cuivre est utilisé dans un large éventail d'applications.
Le carbonate de cuivre est couramment utilisé pour développer des composés pour le traitement du bois.
Du carbonate de cuivre est ajouté à l'arsenic pour produire de l'acétoarsénite, connue sous le nom de vert de Paris.
Le carbonate de cuivre est utilisé comme agent de préservation du bois.
Le carbonate de cuivre est activement utilisé comme ingrédient dans les aliments pour animaux et est demandé en permanence dans l'alimentation animale.
L'engrais est l'autre produit pour lequel la demande en carbonate de cuivre est très élevée.
Le carbonate de cuivre est utilisé pour créer différents pesticides, insecticides et fongicides.
L'acétoarsénite est utilisée comme insecticide.
Outre l'agriculture, l'aquaculture est également l'un des principaux domaines d'application.
Le carbonate de cuivre est utilisé pour contrôler la propagation inutile des mauvaises herbes.
Fabrication de catalyseurs de chromite de cuivre :
Le carbonate de cuivre est utilisé dans la fabrication de catalyseurs à base de chromite de cuivre.
Le plus grand domaine (à l'échelle industrielle) d'application de catalyseurs de chromite de cuivre est l'hydrogénolyse d'esters méthyliques gras dans la production d'alcools gras.
La chromite de cuivre est très active pour l'hydrogénation des aldéhydes et des cétones en leurs alcools correspondants, ainsi que des composés nitro en amines primaires.
Certains applicateurs utilisent de l'oxyde de cuivre noir au lieu du carbonate de cuivre pour réduire la vitesse de réaction et contrôler la synthèse dans le réacteur.
Carbonate de cuivre Conclusion :
Le carbonate de cuivre est commercialement utilisé pour des applications vétérinaires.
Alors qu'une concentration élevée peut être toxique pour l'homme, en quantités minimes, le carbonate de cuivre est utilisé dans les cosmétiques.
De l'industrie alimentaire aux produits pharmaceutiques, le carbonate de cuivre est utilisé dans une grande variété d'applications.
Formule linéaire : CuCO3
Numéro MDL : MFCD00010976
N° CE : 214-671-4
N° Beilstein/Reaxys : N/A
CID Pubchem : 14452
Nom IUPAC : Carbonate de cuivre
SOURIRE : [Cu+2].[O-]C([O-])=O
Identifiant InchI : InChI=1S/CH2O3.Cu/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2
Clé InchI : GEZOTWYUIKXWOA-UHFFFAOYSA-L
Le carbonate de cuivre est utilisé comme colorant bleu en pyrotechnie.
Bien que les carbonates de cuivre ne soient pas interchangeables avec le carbonate de cuivre, les autres agents colorants bleus sont l'oxyde de cuivre (II), l'oxychlorure de cuivre (II) et le benzoate de cuivre.
Le carbonate de cuivre(II) basique est un composé chimique inorganique de formule chimique Cu2(OH)2CO3 et avec un deuxième nom plus précis de dihydroxyde de carbonate de cuivre.
Le carbonate de cuivre est connu sous le nom de carbonate de cuivre basique parce que le carbonate de cuivre neutre (II) est instable et réagit facilement avec l'eau dans l'air pour former du carbonate de cuivre (II) basique.
Formule de carbonate de cuivre :
CuCO3.Cu(OH)2
Synonymes de carbonate de cuivre :
Malachite, Carbonate Cuivrique, Basique
Description du carbonate de cuivre :
Une belle poudre bleu clair à bleu plus foncé, qui est parfois utilisée comme pigment.
Le carbonate de cuivre est utilisé comme colorant de flamme bleue dans les compositions de classe basse température de la base de (per)chlorate de potassium ou dans les compositions de la base de perchlorate d'ammonium.
Le bleu obtenu est plus faible que celui utilisant le vert de Paris ou le CuSO4.
Sources:
Fournisseurs de pyrolyse, magasin de fournitures de céramique (utilisé pour le vitrage, le carbonate de cuivre de qualité céramique peut parfois contenir des impuretés acides laissées par la production et doit donc être testé).
Le carbonate de cuivre basique se présente naturellement sous deux formes cristallines, le bleu (Azurite) et le vert (Malachite).
L'azurite et la malachite sont utilisées comme pierres précieuses et pigments de peinture depuis l'antiquité.
Ils sont préparés sous forme de pigments par une sélection minutieuse, un broyage, un lavage et une lévigation.
En tant que particules grossièrement broyées, ils donnent une couleur opaque profonde, mais lorsqu'ils sont finement broyés, les pigments donnent un ton plus clair et plus transparent.
L'azurite et la malachite résistent à la lumière mais sont sensibles aux acides et aux vapeurs de soufre.
Le carbonate de cuivre basique peut également être fabriqué artificiellement en colorant de la craie avec du sulfate de cuivre.
Les pigments synthétiques équivalents, appelés Blue verditer et Green verditer, ont tendance à avoir des particules de taille régulière avec des bords arrondis.
Formule chimique : CuCO3
Masse molaire : 123,5549
Aspect : poudre grise
Solubilité dans l'eau : réagit avec l'eau dans des conditions normales
Réactions
Le carbonate de cuivre basique est décomposé par des acides, tels que des solutions d'acide chlorhydrique HCl, en sel de cuivre (II) et en dioxyde de carbone.
En 1794, le chimiste français Joseph Louis Proust (1754-1826) a décomposé thermiquement le carbonate de cuivre en CO2 et CuO, oxyde cuivrique.
Les carbonates basiques de cuivre, la malachite et l'azurite, se décomposent tous deux en formant du CO2 et du CuO, de l'oxyde cuivrique.
Formule chimique : Cu2(OH)2CO3
Masse molaire : 221,114 g/mol
Aspect : poudre verte
Densité : 4 g/cm3
Point de fusion : 200 °C (392 °F; 473 K)
Point d'ébullition : 290 °C (554 °F; 563 K) se décompose
Solubilité dans l'eau : insoluble
Produit de solubilité (Ksp) : 7.08·10−9
Carbonate de cuivre (CuCo3) - Peut produire du vert et du turquoise en oxydation ou du rouge en réduction avec une légère réaction de fluxage.
Les glaçures de cuivre peuvent avoir tendance à se volatiliser à des températures plus élevées et affecter la couleur des pièces qui les entourent.
La forme carbonate est plus toxique que l'oxyde.
Conceptuellement, le carbonate de cuivre est du CuCO3, mais cette forme n'est normalement pas disponible sur le marché (le carbonate de cuivre basique est l'article du commerce), donc la poudre doit être considérée comme une famille de composés.
Le carbonate de cuivre (CuCO3) est une poudre verte qui est principalement utilisée comme glaçage ou colorant de glissement.
Selon les conditions de cuisson et la formulation de la glaçure, le carbonate de cuivre a le potentiel de produire des nuances de vert, de turquoise ou de rouge (les rouges se produisent généralement lors des cuissons de réduction).
Le carbonate de cuivre peut également être appliqué au pinceau en lavis sur des biscuits.
Que se passe-t-il lorsque le carbonate de cuivre est chauffé? Mentionnez le type de réaction.
Lorsque le carbonate de cuivre vert {CuCO3} est chauffé, il se décompose en formant de l'oxyde de cuivre {CuO} et du dioxyde de carbone {CO2}. Il s'agit d'une réaction de décomposition. Une vive effervescence du gaz CO2 est libérée lors du chauffage. Les réactions de décomposition se produisent lorsque de la chaleur est appliquée à une substance pure et que les particules se réorganisent en deux nouveaux produits ou plus.
CuCO3 → CuO + CO2 (g)
Le composé est passé d'un matériau vert clair à un matériau noir.
Nom de l'UICPA :
Dicopper carbonate dihydroxyde
Autres noms : hydroxyde de carbonate de cuivre, carbonate cuivrique, carbonate de cuivre, Greenium
Carbonate de cuivre - CuCO3 (point de fusion 2100o F/1149o C) est la source la plus courante d'oxyde de cuivre et est utilisé (2% à 5%) comme colorant pour produire des verts, des turquoises et des rouges cuivrés.
Le carbonate de cuivre a une granulométrie fine qui améliore la production des glaçures alcalines : turquoise en oxydation et rouge cuivre en réduction.
Numéro CAS : 1184-64-1
ChemSpider : 13799
ECHA InfoCard : 100.013.338 Modifier ceci sur Wikidata
Numéro CE : 214-671-4
CID PubChem : 14452
UNII : chèque 9AOA5F11GJ
Tableau de bord CompTox : (EPA) DTXSID6034471
Applications de carbonate de cuivre
Le dihydroxyde de carbonate de cuivre(II) est utilisé comme pigment et dans le traitement de la carence en cuivre chez les ruminants.
Le carbonate de cuivre est également utilisé dans la pyrotechnie, dans l'adoucissement du pétrole brut acide et des aliments pour animaux et volailles.
Le carbonate de cuivre trouve une application dans certains types de maquillage comme le rouge à lèvres.
En chimie analytique, le carbonate de cuivre est utilisé comme réactif d'analyse.
Remarques
Incompatible avec les acides forts.
Le carbonate de cobalt est un matériau à grain fin qui donne une distribution de couleur plus uniforme que l'oxyde de cobalt.
Produit un glacis bleu à texture uniforme (1-3%) qui est moins intense que l'oxyde.
Le cobalt produit presque toujours des bleus, qui peuvent varier quelque peu selon la composition de l'émail, des émaux à haute teneur en zinc ayant tendance à donner des bleus verdâtres (surtout si du titane est présent) et des émaux à haute teneur en magnésium ayant tendance à produire des teintes lilas ou roses.
Le cobalt est assez soluble dans les glaçures, par conséquent le carbonate de cuivre a peu ou pas d'effet opacifiant dans les quantités normalement utilisées (rarement plus de 1-2%).
Le cobalt est un fondant actif et il peut être nécessaire d'en tenir compte lors de l'utilisation du carbonate de cuivre dans certains émaux, car le carbonate de cuivre peut augmenter considérablement leur fusibilité.
Comme d'autres oxydes bruts (ou carbonates) de cuivre, de manganèse et de nickel, le cobalt peut provoquer des cloques ou des bulles dans certains émaux en raison du changement d'état d'oxydation pendant le cycle de cuisson.
Formule de carbonate de cuivre II
Le carbonate de cuivre II est également appelé carbonate cuivrique.
De plus, le carbonate de cuivre est essentiellement un composé chimique.
La formule du carbonate de cuivre II est CuCO 3.
De plus, le carbonate de cuivre est un composé solide ionique qui se compose de cations cuivre (II) Cu2+ et d'anions carbonate CO2−3.
Le carbonate de cuivre n'est pas si facile à trouver car le carbonate de cuivre est assez difficile à préparer.
Apprenez la formule de carbonate de cuivre II ici.
Le plus souvent, le terme carbonate de cuivre ou carbonate cuivrique est appelé carbonate de cuivre basique comme Cu2(OH)2CO3.
Cela se produit dans la nature sous forme de malachite minérale ou de Cu3(OH)2(CO3)2 qui est l'azurite.
Le carbonate de cuivre est pour cette raison que le qualificatif neutre peut être utilisé à la place du basique qui se réfère en particulier au CuCO3.
CARBONATE DE CUIVRE
Carbonate de cuivre
Carbonate de cuivre(II)
1184-64-1
cuivre; carbonate
UNII-9AOA5F11GJ
Acide carbonique, sel de cuivre(2+) (1:1)
9AOA5F11GJ
Monocarbonate de cuivre
Acide carbonique, sel de cuivre
Carbonate de cuivre (1:1)
Carbonate cuivrique (1:1)
Carbonate de cuivre (CuCO3)
HSDB 258
7492-68-4
EINECS 214-671-4
Acide carbonique, sel de cuivre(1++)
Carbonate de cuivre (II)
CO3.Cu
carbonate cuivrique, AldrichCPR
SCHEMBL29678
DTXSID6034471
8464AF
MFCD00051038
FT-0624118
Q409630