Numéro CAS : 554-13-2
Numéro CE : 209-062-5
Formule chimique : Li ₂ CO ₃
Masse molaire : 70,02 g/mol
Le carbonate de lithium est une poudre blanche, légère et inodore.
Il est utilisé dans la production d'émaux sur la céramique et la porcelaine, dans les vernis et les colorants, comme revêtement sur les électrodes de soudage à l'arc et dans les graisses lubrifiantes.
Il est également utilisé comme médicament pour traiter certains types de maladies mentales.
Le carbonate de lithium est utilisé pour traiter et prévenir les épisodes de manie chez les personnes atteintes de trouble bipolaire (trouble maniaco-dépressif).
Le lithium appartient à une classe de médicaments appelés agents antimaniaques, qui agissent en diminuant l'activité anormale du cerveau.
Le carbonate de lithium est un composé inorganique, le sel de lithium du carbonate de formule Li2CO3.
Ce sel blanc est largement utilisé dans le traitement des oxydes métalliques.
Il figure sur la liste des médicaments essentiels de l'Organisation mondiale de la santé car il peut être utilisé comme traitement des troubles de l'humeur tels que le trouble bipolaire.
Le carbonate de lithium est un médicament utilisé pour traiter les épisodes maniaques du trouble bipolaire.
Les usages
Le carbonate de lithium est un produit chimique industriel important.
Son utilisation principale est comme précurseur pour les composés utilisés dans les batteries lithium-ion.
Les verres dérivés du carbonate de lithium sont utiles dans les plats à four.
Le carbonate de lithium est un ingrédient commun dans les glaçures céramiques à feu doux et à feu élevé.
Il forme des fondants à bas point de fusion avec de la silice et d'autres matériaux.
Ses propriétés alcalines sont propices au changement d'état des colorants d'oxydes métalliques dans la glaçure, en particulier l'oxyde de fer rouge (Fe2O3).
Le ciment prend plus rapidement lorsqu'il est préparé avec du carbonate de lithium et est utile pour les colles à carrelage.
Lorsqu'il est ajouté au trifluorure d'aluminium, il forme LiF qui donne un électrolyte supérieur pour le traitement de l'aluminium.
Batteries rechargeables
L'utilisation principale du carbonate de lithium (et de l'hydroxyde de lithium) est comme précurseur des composés de lithium utilisés dans les batteries lithium-ion.
En pratique, deux composants de la batterie sont fabriqués avec des composés de lithium : la cathode et l'électrolyte.
L'électrolyte est une solution d'hexafluorophosphate de lithium, tandis que la cathode utilise l'une des nombreuses structures lithiées, dont les plus populaires sont l'oxyde de lithium-cobalt et le phosphate de fer-lithium.
Le carbonate de lithium peut être converti en hydroxyde de lithium avant la conversion en les composés ci-dessus.
Le carbonate de lithium est un médicament largement utilisé et inestimable dans le traitement et la prévention de la maladie maniaco-dépressive.
Cependant, ce médicament a un faible indice thérapeutique et, par conséquent, de nombreux effets secondaires.
L'intoxication aiguë au carbonate de lithium affecte principalement le système nerveux central et le système rénal et est potentiellement mortelle.
Nous avons étudié un cas d'intoxication aiguë au carbonate de lithium caractérisé par un état comateux prolongé, un diabète insipide néphrogénique sévère et une intolérance au glucose.
Il est intéressant de noter que les symptômes et les signes de réaction toxique du patient se sont développés après la normalisation des taux plasmatiques d'ions lithium.
Nous avons examiné les effets toxiques multisystémiques du carbonate de lithium ainsi que son potentiel tératogène et les recommandations pour son utilisation pendant la grossesse.
La prise en charge de l'intoxication aiguë au carbonate de lithium doit inclure une hydratation avec une solution saline normale, une surveillance en soins intensifs et une dialyse si nécessaire.
Le carbonate de lithium est un stabilisateur de l'humeur ; On pense qu'il agit en réduisant la concentration des neurotransmetteurs catécholamines, par un effet sur la pompe Na+/K+ ATPase.
Efficace dans le traitement du trouble bipolaire.
Le carbonate de lithium est largement utilisé pour le traitement des états maniaques et maniaques, mais il peut entraîner un empoisonnement au lithium si le taux sanguin de lithium n'est pas contrôlé.
Le carbonate de lithium est utilisé pour les batteries lithium fer phosphate (LFP).
Utilisations courantes :
-trouble bipolaire
-trouble bipolaire II
- trouble bipolaire I
-la sclérose latérale amyotrophique
- céphalées en grappes
-trouble dépressif majeur
1. Carbonate de lithium : batteries et au-delà
Les batteries ont suscité le plus d'enthousiasme dans le domaine du lithium au cours des dernières années, avec un intérêt stimulé par les projets de Tesla (NASDAQ:TSLA) de développer des gigafactories de batteries lithium-ion.
Cependant, le marché du lithium ne se limite pas à Tesla, et le marché du lithium ne concerne pas uniquement les batteries.
Au-delà des batteries, le carbonate de lithium est utilisé dans le traitement de la céramique, du verre, du ciment et de l'aluminium.
En effet, alors que le marché des batteries est certainement en croissance, le US Geological Survey estime que le verre et la céramique représentaient encore environ 14 % des marchés mondiaux d'utilisation finale en 2020.
Le carbonate de lithium a également une utilisation importante dans l'industrie pharmaceutique : il figure sur la liste des médicaments essentiels de l'Organisation mondiale de la santé en tant que traitement du trouble bipolaire.
2. Production de lithium : Différents types de lithium
En ce qui concerne la production de lithium, tous les carbonates de lithium ne sont pas créés égaux et les produits finaux doivent répondre à des exigences spécifiques pour être utilisés dans différentes applications.
Par exemple, le carbonate de lithium de qualité batterie peut être utilisé pour fabriquer un matériau de cathode pour les batteries lithium-ion, mais la plupart des contaminants doivent être éliminés pour que le matériau soit considéré comme de qualité batterie.
Le carbonate de lithium de qualité technique est moins cher que le matériau de qualité batterie, mais ces produits doivent avoir de très faibles concentrations de fer pour faire la coupe pour les utilisateurs finaux.
Ce type de lithium est utilisé dans des applications pour le verre et la céramique.
Il convient également de noter que le lithium est utilisé sous forme de concentrés de minerai dans des applications industrielles plutôt que sous forme de carbonate ou d'hydroxyde de lithium.
3. Qu'en est-il de l'hydroxyde de lithium ?
La popularité de l'hydroxyde de lithium est à la hausse, du moins en termes de fabrication de batteries de véhicules électriques.
Alors que l'hydroxyde de lithium est actuellement plus cher que le carbonate de lithium, il est nécessaire pour certains types de cathodes, comme l'oxyde de nickel-cobalt-aluminium (NCA) et l'oxyde de nickel-cobalt-manganèse (NCM).
La demande de lithium a considérablement augmenté ces dernières années en raison de la croissance du marché des véhicules électriques, certains affirmant que l'hydroxyde de lithium pourrait dépasser le carbonate de lithium en termes de croissance de la demande à l'avenir.
Cependant, comme l'a expliqué Andrew Miller de Benchmark Mineral Intelligence, il faudra du temps avant que les cathodes à haute teneur en nickel telles que NCA et NCM 811 ne prennent une position plus dominante.
C'est parce qu'il y a beaucoup de défis techniques et économiques en termes de réduction des coûts.
En fin de compte, alors que la demande de lithium devrait être multipliée par plus de huit, le débat sur la question de savoir si la demande d'hydroxyde de lithium dépassera le carbonate de lithium s'essouffle, car il devient clair que le monde aura besoin des deux.
Utilisations médicales
Article principal: Lithium (médicament)
En 1843, le carbonate de lithium a été utilisé comme nouveau solvant pour les calculs dans la vessie.
En 1859, certains médecins ont recommandé une thérapie aux sels de lithium pour un certain nombre de maux, notamment la goutte, les calculs urinaires, les rhumatismes, la manie, la dépression et les maux de tête.
En 1948, John Cade a découvert les effets anti-maniaques des ions lithium.
Cette découverte a conduit le lithium, en particulier le carbonate de lithium, à être utilisé pour traiter la manie associée au trouble bipolaire.
Le carbonate de lithium est utilisé comme médicament psychiatrique pour traiter la manie, la phase élevée du trouble bipolaire.
Le carbonate de lithium sur ordonnance d'une pharmacie convient à une utilisation comme médicament chez l'homme, contrairement au carbonate de lithium industriel, car ce dernier peut, par exemple, contenir des niveaux dangereux de métaux lourds toxiques ou d'autres substances toxiques.
Après ingestion, le carbonate de lithium est dissocié en ions lithium pharmacologiquement actifs (Li+) et carbonate (non thérapeutique), avec 300 mg de carbonate de lithium contenant environ 8 mEq (8 mmol) d'ion lithium.
Selon la Food and Drug Administration (FDA), 300 à 600 mg de carbonate de lithium pris deux à trois fois par jour sont typiques du maintien du trouble bipolaire I chez l'adulte, où la dose exacte administrée varie en fonction de facteurs tels que le lithium sérique du patient. concentrations, qui doivent être surveillées par un médecin pour éviter la toxicité du lithium et les lésions rénales potentielles (voire l'insuffisance) dues au diabète insipide néphrogénique induit par le lithium.
Les ions lithium interfèrent avec les processus de transport des ions (voir « pompe à sodium ») qui relaient et amplifient les messages transmis aux cellules du cerveau.
La manie est associée à des augmentations irrégulières de l'activité de la protéine kinase C (PKC) dans le cerveau. Le carbonate de lithium et le valproate de sodium, un autre médicament traditionnellement utilisé pour traiter la maladie, agissent dans le cerveau en inhibant l'activité de la PKC et aident à produire d'autres composés qui inhibent également la PKC.
Les propriétés de contrôle de l'humeur du carbonate de lithium ne sont pas entièrement comprises.
Effets indésirables
La prise de sels de lithium comporte des risques et des effets secondaires.
L'utilisation prolongée du lithium pour traiter divers troubles mentaux est connue pour entraîner un diabète insipide néphrogénique acquis.
L'intoxication au lithium peut affecter le système nerveux central et le système rénal et peut être mortelle.
Colorant pyrotechnique rouge
Le carbonate de lithium est utilisé pour conférer une couleur rouge aux feux d'artifice.
Propriétés et réactions
Contrairement au carbonate de sodium, qui forme au moins trois hydrates, le carbonate de lithium n'existe que sous forme anhydre.
Sa solubilité dans l'eau est faible par rapport aux autres sels de lithium.
L'isolement du lithium à partir d'extraits aqueux de minerais de lithium capitalise sur cette faible solubilité.
Sa solubilité apparente augmente de 10 fois sous une légère pression de dioxyde de carbone ; cet effet est dû à la formation du bicarbonate métastable, plus soluble :
Li2CO3 + CO2 + H2O ⇌ 2 LiHCO3
L'extraction du carbonate de lithium à hautes pressions de CO2 et sa précipitation à la dépressurisation est à la base du procédé québécois.
Le carbonate de lithium peut également être purifié en exploitant sa solubilité réduite dans l'eau chaude.
Ainsi, le chauffage d'une solution aqueuse saturée provoque la cristallisation du Li2CO3.
Le carbonate de lithium et les autres carbonates du groupe 1 ne se décarboxylent pas facilement. Li2CO3 se décompose à des températures autour de 1300 °C.
Formule de carbonate de lithium :
Le carbonate de lithium, ou cabolith, duralith ou carbonate de dilithium est un sel inorganique utilisé par l'industrie chimique pour oxyder les métaux et par l'industrie pharmaceutique dans le traitement de la bipolarité.
Il figure sur la liste modèle de l'Organisation mondiale de la santé (OMS) des médicaments les plus essentiels nécessaires dans un système de santé de base.
Formule et structure :
La formule chimique du carbonate de lithium est Li2CO3 et sa masse molaire est de 73,89 g mol-1.
La molécule est formée par le cation lithium Li+ anion carbonate CO32- et leur structure cristalline est monoclinique.
Sa structure chimique peut être écrite comme ci-dessous, dans les représentations courantes utilisées pour les molécules organiques.
Occurrence:
Le carbonate de lithium se trouve dans les minerais avec d'autres minéraux.
Il peut être extrait facilement car il est insoluble dans l'eau, ainsi l'eau chaude est utilisée pour isoler des autres composés chimiques présents dans les minerais.
Préparation:
Le carbonate de lithium peut être produit par synthèse chimique ; cependant, il est le plus souvent extrait de minéraux.
Il existe quelques méthodes chimiques pour produire du carbonate de lithium : mais la plus répandue est la réaction entre l'hydroxyde de lithium ou le chlorure de lithium et le carbonate de sodium dans l'eau, qui produit un précipité de carbonate de lithium :
2 LiOH + Na2CO3 → Li2CO3 + 2 NaOH
2 LiCl + Na2CO3 → Li2CO3 + 2 NaCl
Propriétés physiques:
Le carbonate de lithium est une poudre blanche inodore.
Sa densité est de 2,11 g mL-1.
Le point de fusion du carbonate de lithium est de 724 ºC et son point d'ébullition est de 1310 ºC.
Il est insoluble dans l'eau chaude, l'acétone, l'ammoniaque et l'éthanol.
Il est peu soluble dans l'eau froide (sa solubilité dans l'eau diminue avec l'augmentation de la température).
Il est soluble dans l'acide acétique.
Propriétés chimiques : Le carbonate de lithium est un sel de lithium le plus utilisé et il est largement commercialisé pour le traitement de bipolarité.
Le lithium est l'ion le plus similaire au sodium, par sa taille et sa charge, il est donc un concurrent du sodium dans l'échange transmembranaire dans les cellules nerveuses, il peut donc être affecté par la libération de neurotransmetteurs.
Le carbonate de lithium peut également être utilisé pour élever les leucocytes périphériques.
Utilisations : Le carbonate de lithium est principalement utilisé par l'industrie pharmaceutique dans les traitements contre les psychoses maniaco-dépressives.
Il est également utilisé par l'industrie chimique dans la production d'autres composés de lithium, en particulier des sels de lithium comme le chlorure de lithium et le bromure de lithium.
Le carbonate de lithium est également une matière première pour fabriquer du verre et de la porcelaine.
Il est également ajouté dans les cellules électrolytiques pour l'électrolyse de l'aluminium car il contribue à augmenter l'efficacité de la cellule et il est un composant de nombreux semi-conducteurs et catalyseurs chimiques.
Effets sur la santé/dangers pour la sécurité :
Le carbonate de lithium peut être extrêmement toxique en cas d'ingestion en grande quantité.
Il peut également provoquer des effets secondaires et d'autres maladies telles que le diabète insipide néphrogénique.
Il n'est pas inflammable.
Numéro CAS : 554-13-2
CHEBI : 6504
ChEMBL : ChEMBL1200826
ChemSpider : 10654
Infocard ECHA : 100.008.239
KEGG : D00801
PubChem CID : 11125
Numéro RTECS : OJ5800000
UNII : 2BMD2GNA4V
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID1023784
Production
Le lithium est extrait principalement de deux sources : le spodumène dans les gisements de pegmatite et les sels de lithium dans les bassins de saumure souterrains.
Environ 82 000 tonnes ont été produites en 2020, affichant une croissance importante et constante.
Des réservoirs de saumure souterrains
Par exemple, dans le Salar de Atacama, dans le désert d'Atacama au nord du Chili, SQM produit du carbonate et de l'hydroxyde de lithium à partir de saumure.
Le processus consiste à pomper de la saumure riche en lithium du sous-sol dans des bacs peu profonds pour l'évaporation.
La saumure contient de nombreux ions dissous différents et, à mesure que la concentration augmente, les sels se précipitent hors de la solution et coulent.
Le liquide restant (le surnageant) est utilisé pour l'étape suivante.
La séquence exacte des casseroles peut varier en fonction de la concentration d'ions dans une source particulière de saumure.
Dans la première casserole, l'halite (chlorure de sodium ou sel commun) cristallise.
Cela a une valeur économique insuffisante et est jeté.
Le surnageant, de plus en plus concentré en solides dissous, est transféré successivement dans le bac en sylvinite (chlorure de sodium potassium), le bac en carnalite (chlorure de potassium magnésium) et enfin un bac conçu pour maximiser la concentration en chlorure de lithium.
Le processus prend environ 15 mois. Le concentré (solution de chlorure de lithium à 30-35 %) est transporté par camion au Salar del Carmen.
Là, le bore et le magnésium sont éliminés (généralement le bore résiduel est éliminé par extraction au solvant et/ou échange d'ions et le magnésium en élevant le pH au-dessus de 10 avec de l'hydroxyde de sodium) puis dans l'étape finale, par addition de carbonate de sodium, le carbonate de lithium souhaité est précipité, séparé et traité.
Certains des sous-produits du processus d'évaporation peuvent également avoir une valeur économique.
L'utilisation de l'eau dans cette région pauvre en eau fait l'objet d'une attention considérable.
SQM a commandé une analyse du cycle de vie qui a conclu que la consommation d'eau pour l'hydroxyde et le carbonate de lithium de SQM est nettement inférieure à la consommation moyenne dans la production du principal procédé à base de minerai, utilisant du spodumène.
Une ACV plus générale suggère le contraire pour l'extraction des réservoirs dans leur ensemble.
La majorité de la production à base de saumure se situe dans le "triangle du lithium" en Amérique du Sud.
De la saumure "géothermique"
Une autre source potentielle de lithium est constituée par les lixiviats des puits géothermiques, qui sont transportés à la surface.
La récupération du lithium a été démontrée sur le terrain ; le lithium est séparé par simple précipitation et filtration.
Les coûts de procédé et environnementaux sont principalement ceux du puits déjà en exploitation ; les impacts environnementaux nets peuvent donc être positifs.
La saumure du projet United Downs Deep Geothermal Power près de Redruth est revendiquée par Cornish Lithium comme étant précieuse en raison de sa concentration élevée en lithium (220 mg/l) avec une faible teneur en magnésium (<5 mg/l) et une teneur totale en solides dissous de <29g/ l, et un débit de 40-60l/s.
Du minerai
L'α-spodumène est torréfié à 1100 °C pendant 1 h pour fabriquer du β-spodumène, puis torréfié à 250 °C pendant 10 minutes avec de l'acide sulfurique.
En 2020, l'Australie était le plus grand producteur mondial d'intermédiaires au lithium, tous à base de spodumène.
Au cours des dernières années, de nombreuses sociétés minières ont commencé l'exploration de projets de lithium en Amérique du Nord, en Amérique du Sud et en Australie afin d'identifier des gisements économiques susceptibles de mettre en ligne de nouveaux approvisionnements en carbonate de lithium pour répondre à la demande croissante du produit.
De l'argile
Tesla Motors a annoncé un processus révolutionnaire pour extraire le lithium de l'argile au Nevada en utilisant uniquement du sel et sans acide. Cela a été accueilli avec scepticisme.
Des batteries en fin de vie
Quelques petites entreprises recyclent activement les batteries usagées, se concentrant principalement sur la récupération du cuivre et du cobalt. Certains récupèrent également le lithium.
Autre
En avril 2017, MGX Minerals a annoncé avoir reçu une confirmation indépendante de son processus d'extraction rapide du lithium pour récupérer le lithium et d'autres minéraux précieux à partir de la saumure des eaux usées pétrolières et gazières.
L'électrodialyse a été proposée pour extraire le lithium de l'eau de mer, mais elle n'est pas commercialement viable.
Densité : 2,1 g/cm3 (20 °C)
Point de fusion : 720 °C
Valeur pH : 9,0 - 11,0 (1 g/l, H ₂ O)
Densité apparente : 250 kg/m3
Solubilité : 13 g/l
Le carbonate de lithium est indiqué en monothérapie pour le traitement des épisodes maniaques et mixtes aigus associés au trouble bipolaire 1 chez les patients âgés de ≥ 7 ans.
Il est également indiqué comme traitement d'entretien du trouble bipolaire 1 chez les patients âgés de ≥ 7 ans.
Formule chimique : Li2CO3
Masse molaire : 73,89 g/mol
Aspect : Poudre blanche inodore
Densité : 2,11 g/cm3
Point de fusion : 723 ° C (1333 ° F; 996 K)
Point d'ébullition : 1310 ° C (2390 ° F; 1580 K)
Se décompose à partir de : ~1300 °C
Solubilité dans l'eau:
1,54 g/100 mL (0 °C)
1,43 g/100 mL (10 °C)
1,29 g/100 mL (25 °C)
1,08 g/100 mL (40 °C)
0,69 g/100 mL (100 °C)
Produit de solubilité (Ksp) : 8,15×10−4
Solubilité : Insoluble dans l'acétone, l'ammoniaque, l'alcool
Susceptibilité magnétique (χ) : −27,0·10−6 cm3/mol
Indice de réfraction (nD) : 1,428
Viscosité:
4,64 cP (777 °C)
3,36 cP (817 °C)
Carbonate de lithium
Le carbonate de lithium est synthétisé en faisant réagir des sels de lithium avec de la soude ou de la potasse, suivi d'une purification du sel, qui n'est pas facilement soluble.
Le médicament au lithium le plus courant est le carbonate de lithium, qui possède une action antimaniaque.
On suppose que le lithium modifie le transport des ions sodium dans les neurones, influençant ainsi le contenu intercellulaire des catécholamines, normalisant l'état mental et ne provoquant pas de léthargie générale.
Il est utilisé pour les états maniaques d'origines diverses, à titre préventif et pour le traitement des psychoses affectives.
Les synonymes de ce médicament sont eskalith, carbolith, cibalith, lithane et autres.
Occurrence naturelle
Le carbonate de lithium naturel est connu sous le nom de zabuyelite.
Ce minéral est lié à des gisements de certains lacs salés et de certaines pegmatites.
Nom IUPAC
Carbonate de lithium
Formule : Li2CO3
Masse moléculaire : 73,9
Se décompose à 1310°C
Point de fusion : 723°C
Densité : 2,1 g/cm³
Solubilité dans l'eau, g/100 ml : 1,3 (faible)
Le carbonate de lithium est une source de lithium insoluble dans l'eau qui peut facilement être convertie en d'autres composés de lithium, tels que l'oxyde par chauffage (calcination).
Les composés carbonatés dégagent également du dioxyde de carbone lorsqu'ils sont traités avec des acides dilués.
Le carbonate de lithium est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes.
Des formes de haute pureté, submicroniques et nanopoudres peuvent être envisagées.
Le carbonate de lithium est la meilleure source d'oxyde de lithium pour les glaçures.
Il est légèrement soluble.
Il est inhabituel de voir plus de 5% de carbonate de lithium dans la glaçure.
En raison de la faible expansion de Li2O, les glaçures à haute teneur en lithium ont tendance à frissonner.
Certaines propriétés fondamentales du lithium présentent un intérêt pour les céramiques.
Étant donné que le lithium a un très petit rayon ionique par rapport aux autres métaux alcalins, il a une intensité de champ plus élevée.
De faibles coefficients de dilatation sont généralement conférés aux compositions céramiques contenant de la lithia.
Le carbonate de lithium est un fondant très puissant (également vrai pour le fluorure de lithium).
En revanche, d'autres composés du lithium peuvent être assez réfractaires : le zirconate de lithium et le spinelle de lithium aluminium en sont des exemples.
Il existe relativement peu d'informations publiées sur l'utilisation des composés de lithia dans la céramique.
Des études en laboratoire indiquent que de petites additions de lithium réagiront avec le quartz pendant la cuisson et élimineront la transition alpha-bêta du quartz dans le cycle de refroidissement.
Lithia confère de faibles coefficients de dilatation thermique aux verres et favorise également la dévitrification dans les systèmes de verre.
De plus petites quantités agissent pour lisser la surface du verre.
Le lithium présente de nombreuses propriétés similaires à celles des métaux alcalins les plus courants, le sodium et le potassium.
À bien des égards, il présente également des similitudes avec les éléments du groupe alcalino-terreux, en particulier le magnésium.
En plus d'être soluble, le carbonate de lithium produit des gaz lors de sa décomposition et ceux-ci peuvent provoquer des trous d'épingle ou des cloques dans les émaux.
Il existe des frittes de lithium insolubles disponibles (par exemple, Fusion F-493 a 11 %) et l'incorporation de l'une d'entre elles pour obtenir le Li2O à la place est une application classique des calculs de chimie des glaçures (cependant pour les glaçures contenant de très grandes quantités de lithium, comme 10 % +, il sera difficile de s'approvisionner en Li2O à l'aide d'une fritte car des quantités importantes seront nécessaires et cela entraînera probablement une suralimentation des autres oxydes apportés par la fritte).
La glaçure résultante sera plus fusible et aura une meilleure clarté et moins de défauts.
Autres noms
Carbonate de dilithium
Carbolith
Cibalith-S
Duralithe
Eskalith
Lithane
Lithizine
Lithobide
Lithonate
Lithotabs Priadel
Zabuyélite
Qu'est-ce que le carbonate de lithium et comment est-il utilisé ?
Le carbonate de lithium est un médicament d'ordonnance utilisé pour traiter les symptômes du trouble bipolaire.
Le carbonate de lithium peut être utilisé seul ou avec d'autres médicaments.
Le carbonate de lithium appartient à une classe de médicaments appelés agents des troubles bipolaires.
On ne sait pas si le carbonate de lithium est sûr et efficace chez les enfants de moins de 7 ans.
Ce médicament est utilisé pour traiter le trouble maniaco-dépressif (trouble bipolaire).
Il agit pour stabiliser l'humeur et réduire les comportements extrêmes en rétablissant l'équilibre de certaines substances naturelles (neurotransmetteurs) dans le cerveau.
Certains des avantages de l'utilisation continue de ce médicament comprennent la diminution de la fréquence des épisodes maniaques et la diminution des symptômes des épisodes maniaques tels que les sentiments exagérés de bien-être, le sentiment que les autres veulent vous faire du mal, l'irritabilité, l'anxiété, la parole rapide/forte, et les comportements agressifs/hostiles.
Comment utiliser le carbonate de lithium par voie orale
Il existe différentes marques de ce médicament.
Ils peuvent ne pas avoir les mêmes effets.
Ne changez pas de marque sans en parler à votre médecin ou à votre pharmacien.
Prenez ce médicament par voie orale selon les directives de votre médecin, généralement 2 à 3 fois par jour.
Prenez du lithium avec ou immédiatement après les repas pour réduire les maux d'estomac.
Ne pas écraser ni mâcher ce médicament.
Cela peut libérer tout le médicament en même temps, ce qui augmente le risque d'effets secondaires.
De plus, ne divisez pas les comprimés à moins qu'ils n'aient une barre de cassure et que votre médecin ou votre pharmacien vous ait dit de le faire.
Avalez le comprimé entier ou fractionné sans l'écraser ni le mâcher.
Buvez 8 à 12 verres (8 onces ou 240 millilitres chacun) d'eau ou d'un autre liquide chaque jour et adoptez une alimentation saine avec des quantités normales de sel (sodium) selon les directives de votre médecin ou diététicien pendant que vous prenez ce médicament.
Des changements importants dans la quantité de sel dans votre alimentation peuvent modifier votre taux sanguin de lithium.
Ne modifiez pas la quantité de sel dans votre alimentation à moins que votre médecin ne vous dise de le faire.
Utilisez ce médicament régulièrement pour en tirer le meilleur parti.
Pour vous aider à vous en souvenir, prenez-le aux mêmes heures chaque jour.
La posologie est basée sur votre état de santé, votre taux sanguin de lithium et votre réponse au traitement.
Ce médicament fonctionne mieux si la quantité de médicament dans votre corps est maintenue à un niveau constant.
Prenez ce médicament à intervalles réguliers.
Ce médicament doit être pris exactement comme prescrit.
Continuez à prendre du lithium même si vous vous sentez bien.
N'arrêtez pas de prendre ce médicament sans consulter votre médecin.
Certaines conditions peuvent s'aggraver lorsque ce médicament est soudainement arrêté.
Consultez votre médecin ou votre pharmacien pour plus de détails.
Informez votre médecin si votre état ne s'améliore pas ou s'il s'aggrave.
Cela peut prendre 1 à 3 semaines pour constater une amélioration de votre état.
Niveau de qualité : 100
dosage : 99,997 % de métaux traces
forme : poudre
impuretés : ≤35,0 ppm Analyse des métaux traces
point de fusion : 618 °C (lit.)
densité : 2,11 g/mL à 25 °C
application(s) : fabrication de batteries
Chaîne SMILES : [Li+].[Li+].[O-]C([O-])=O
InChI : 1S/CH2O3.2Li/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2*+1/p-2
Clé InChI : XGZVUEUWXADBQD-UHFFFAOYSA-L
Vous vous souvenez peut-être avoir vu le lithium comme l'élément pur à l'école, pétillant à la surface d'un bécher d'eau, et ne vous attendez pas à voir un élément aussi réactif dans la vie de tous les jours.
Mais on le rencontre, le plus souvent sous forme de carbonate de lithium, simple composé inorganique de formule Li2CO3, ou ses dérivés.
Le carbonate de lithium se trouve naturellement sous la forme minérale zabuyelite, découverte pour la première fois en 1987 près du lac tibétain Zabuye, mais c'est assez rare.
Heureusement, il est assez facile de le fabriquer à partir de composés plus facilement disponibles, généralement à partir de chlorure de lithium que l'on trouve dans les sources et les piscines minérales, en particulier au Chili et en Argentine.
Le carbonate a été noté pour la première fois par le chimiste suédois Johan August Arfwedson en 1817, parmi une gamme d'autres composés de lithium qu'il a découverts.
Les utilisations du carbonate de lithium sont étonnamment diverses pour une substance qui n'est pas vraiment bien connue.
On le trouve dans les détecteurs de dioxyde de carbone à l'état solide où sa présence sur la cathode contribue à une réaction électrochimique lorsque le gaz est présent.
Il a été utilisé dans la palette de couleurs pyrotechniques des feux d'artifice presque depuis sa découverte, car il a été constaté que les sels de lithium produisaient une flamme rouge vif. Et le carbonate de lithium joue un rôle précieux dans les céramiques et les verres.
De petites quantités de carbonate de lithium sont utilisées comme fondants pour réduire le point de fusion de la silice, en particulier pour les verres utilisés dans les plats à four.
Dans les émaux utilisés pour donner de la couleur et de l'éclat à la céramique, le carbonate de lithium n'agit pas comme un colorant direct mais est plutôt utilisé pour augmenter l'éclat d'autres composés, notamment l'oxyde de fer.
Ce composé polyvalent trouve également sa place dans les adhésifs et les ciments pour réduire le temps de prise.
Bien que le composé de lithium dans les électrodes positives des batteries lithium-ion familières qui alimentent nos appareils électroniques portables soit généralement de l'oxyde de lithium-cobalt, celui-ci est fabriqué à partir du carbonate.
Le processus consiste à broyer ensemble du carbonate de lithium et du carbonate de cobalt à 900°C pendant environ 60 heures - bien que des méthodes à basse température soient en cours de développement.
Mentionnez le lithium dans une conversation ordinaire, cependant, et l'application la plus controversée du carbonate de lithium est susceptible de se présenter : comme médicament pour le trouble bipolaire.
Le carbonate de lithium a trouvé sa place dans la pharmacie moins de trente ans après sa découverte, lorsqu'il a d'abord été recommandé comme moyen d'aider à dissoudre les calculs vésicaux et plus tard pour une gamme de maladies allant des maux de tête et de la goutte aux rhumatismes.
Il semble y avoir eu peu de preuves cliniques valables pour étayer bon nombre de ces utilisations - le déploiement initial n'était guère plus que la médecine populaire sous une apparence scientifique.
Cette réputation de remède traditionnel a fait que le lithium s'est retrouvé dans les médicaments brevetés et même dans une boisson populaire.
La plupart des boissons gazeuses que nous apprécions ont commencé leur vie dans une pharmacie, transportant une forme de drogue « pick you up » - Coca-Johan August Arfwedson (1792 - 1841) Le cola contenait à l'origine de la cocaïne.
En 1929, une nouvelle boisson a été produite sous le nom accrocheur de "Bib-Label Lithiated Lemon-Lime Soda" qui contenait des composés de lithium jusque dans les années 1940.
Malgré l'abandon de cela, l'un des sept ingrédients originaux qui, selon certains, lui donnent son nom actuel, la version moderne et sûre de la boisson s'appelle toujours 7 Up.
Ce n'est qu'en 1949 que le psychiatre américain John Cade a découvert que le carbonate de lithium était un traitement efficace pour stabiliser la phase maniaque de ce qui était alors connu sous le nom de maniaco-dépression et est maintenant appelé trouble bipolaire.
C'était une découverte fortuite.
Cade avait pensé qu'il y avait un lien entre les niveaux d'acide urique dans l'urine et la maladie mentale, il a donc utilisé l'urate de lithium pour augmenter la solubilité de l'acide urique afin d'améliorer son passage.
Mais Cade a découvert que la simple présence d'ions lithium suffisait à aider à calmer ceux qui souffraient de manie.
L'effet a été dramatique et a fait supposer à Cade que la maniaco-dépression était causée par une pénurie de lithium dans l'alimentation, corrigée par le carbonate de lithium.
C'était incorrect - il ne semble pas y avoir d'exigence alimentaire en lithium - mais le résultat était que le lithium était considéré comme un médicament précieux pour aider à traiter le trouble bipolaire à une époque où la plupart des interventions en matière de maladie mentale étaient grossières et, à l'œil moderne, contraires à l'éthique. .
Comparé à une lobotomie ou à une thérapie électroconvulsive, un traitement au carbonate de lithium semblait une merveilleuse possibilité.
Malheureusement, le traitement au lithium n'est pas sans danger.
Si les niveaux de lithium augmentent trop, cela peut entraîner la mort, et un certain nombre de patients ont péri avant que de bons tests pour surveiller ces niveaux ne soient établis.
Parce que le lithium interfère avec une hormone qui aide les reins à réabsorber l'eau de l'urine, il peut facilement entraîner une déshydratation sévère.
Le traitement a également tendance à produire des effets secondaires de sensation d'étourdissement et de déconnexion, avec des nausées et des maux de tête également fréquents.
Cela n'a probablement pas aidé que le carbonate de lithium, en tant que composé naturel, ne puisse pas être breveté, laissant peu de raisons aux sociétés pharmaceutiques de lui donner la recherche qui aurait pu rendre son utilisation mieux contrôlée.
Nous savons maintenant que plutôt que de nourrir une carence en lithium, l'effet du carbonate de lithium est susceptible d'être sa capacité à interférer avec diverses voies de signalisation qui peuvent devenir surchargées pendant la phase maniaque du trouble bipolaire.
Le mécanisme exact n'a pas été déterminé, bien qu'il puisse interférer avec le mécanisme de la pompe potassium-sodium qui transporte les ions à travers les membranes cellulaires, ou peut-être en réinitialisant «l'horloge» circadienne du corps qui peut être perturbée par le trouble bipolaire.
Il reste toujours un médicament précieux, bien que beaucoup plus de soin soit désormais accordé aux niveaux de dosage et à la surveillance pour minimiser les effets secondaires.
À première vue, le carbonate de lithium semble être une poudre blanche sans intérêt - mais son rôle médical et sa capacité à donner des rouges intenses aux feux d'artifice et à éclaircir d'autres couleurs dans les émaux de poterie signifient qu'il a le potentiel d'améliorer un peu la vie.
Formule composée : CLi2O3
Poids moléculaire : 73,9
Aspect Blanc : poudre
Point de fusion : 618-723 °C
Point d'ébullition : 1310 °C (déc.)
Densité : 2,11 g/cm3
Solubilité dans H2O : 1,29 g/100 mL (25 °C)
Indice de réfraction : 1,428
Chaleur spécifique : 97,4 J/mol·K
Masse exacte : 74,016752
Masse monoisotopique : 74,016754 Da
Posologie et administration du carbonate de lithium
Dépistage avant le traitement
Avant d'initier un traitement au lithium, la fonction rénale, les signes vitaux, les électrolytes sériques et la fonction thyroïdienne doivent être évalués.
Les médicaments concomitants doivent être évalués et, si la patiente est une femme en âge de procréer, le statut et le potentiel de grossesse doivent être pris en compte.
Dosage recommandé
Voir le tableau 1 pour les recommandations posologiques pour le traitement aigu et d'entretien du trouble bipolaire I chez les patients adultes et pédiatriques (7 à 17 ans).
Obtenir un test de concentration sérique de lithium après 3 jours, prélevé 12 heures après la dernière dose orale et régulièrement jusqu'à ce que le patient soit stabilisé.
De légers tremblements des mains, une polyurie et une soif peuvent survenir pendant le traitement initial de la phase maniaque aiguë et peuvent persister tout au long du traitement.
Des nausées et une gêne générale peuvent également apparaître au cours des premiers jours d'administration de lithium.
Ces effets indésirables peuvent s'atténuer avec la poursuite du traitement, l'administration concomitante avec de la nourriture, ou une réduction temporaire ou l'arrêt de la posologie.
Le carbonate de lithium est un composé inorganique, le sel de lithium du carbonate de formule Li2CO3.
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CARBONATE DE LITHIUM
554-13-2
Carbonate de dilithium
Lithonate
Lithobide
Lithane
Acide carbonique, sel de dilithium
Eskalith
Lithotabs
Sel de lithium d'acide carbonique
Liskonum
Lithizine
Micalith
Priadel
Limas
Eskalith CR
Camcolit
Carbolitium
Neurolepsine
Candidamide
Carbolith
Eutimine
Hypnorex
Lithicarbe
Lithinate
Lithionate
Liticar
Manialite
Maniprex
Litard
Lithéa
Plénure
Quilonum retard
Pfi-lithium
Phasal au lithium
Pfl-Lithium
Litho-carb
NSC-16895
Carbolithium
UNII-2BMD2GNA4V
CP-15467-61
Carbonate de lithium (Li2CO3)
MFCD00011084
2BMD2GNA4V
CHEBI:6504
Sel de lithium d'acide carbonique (Li2CO3)
Carbonate de lithium (2:1)
CP-15,467-61
Acide carbonique, sel de lithium (1:2)
CP 15467-61
Céglution
Phasal
Teralithe [Français]
Nanoparticules de carbonate de lithium
Teralithe
Lithium, solution étalon de référence
Lithium carbonique
Li2 (CO3)
Sel de dilithium d'acide carbonique
CCRIS 3153
HSDB 3351
EINECS 209-062-5
Carbolithium IFI
Lithium QD
Eskalith (TN)
Lithobide (TN)
Carbonate de lithium [USAN:USP:JAN]
ACMC-209lmw
Poudre de carbonate de lithium
CLi2O3
Li2CO3
trioxidocarbonate de dilithium
EC 209-062-5
CHEMBL1200826
DTXSID1023784
Carbonate de lithium (JP17/USP)
STR02638
Carbonate de lithium, qualité réactif ACS
AKOS015904647
ANGC-554-13-2
DB14509
I494
B7705
CP-1546761
FT-0627895
L0224
C07964
D00801
Carbonate de dilithium, sel de dilithium, acide carbonique
Q410174