CARBONATE DE STRONTIUM

Numéro CAS : 1633-05-2
Numéro CE : 216-643-7
Formule de Hill : CO ₃ Sr
Formule chimique : SrCO₃
Masse molaire : 147,63 g/mol

Le carbonate de strontium (SrCO3) est le sel carbonate de strontium qui a l'apparence d'une poudre blanche ou grise.
Le carbonate de strontium est présent dans la nature sous la forme de strontianite minérale.

Propriétés chimiques du carbonate de Strontium :
Le carbonate de strontium est une poudre blanche, inodore et insipide.
Étant un carbonate, le carbonate de strontium est une base faible et est donc réactif avec les acides.
Le carbonate de strontium est par ailleurs stable et sûr à utiliser.

Le carbonate de strontium est pratiquement insoluble dans l'eau (0,0001 g pour 100 ml).
La solubilité est augmentée de manière significative si l'eau est saturée en dioxyde de carbone, à 0,1 g pour 100 ml.

Préparation du carbonate de Strontium :
Outre l'occurrence naturelle en tant que minéral, le carbonate de strontium est préparé synthétiquement dans l'un des deux procédés, qui commencent tous deux par la célestine naturelle, une forme minérale de sulfate de strontium (SrSO4).
Dans le processus de «cendre noire», la célésite est grillée avec du coke à 1100–1300 ° C pour former du sulfure de strontium.

Le sulfate est réduit, laissant le sulfure :
SrSO4 + 2 C → SrS + 2 CO2

Un mélange de sulfure de strontium avec du dioxyde de carbone gazeux ou du carbonate de sodium conduit alors à la formation d'un précipité de carbonate de strontium.
SrS + H2O + CO2 → SrCO3 + H2S
SrS + Na2CO3 → SrCO3 + Na2S

Dans la méthode de "conversion directe" ou de double décomposition, un mélange de célésite et de carbonate de sodium est traité à la vapeur pour former du carbonate de strontium avec des quantités substantielles d'autres solides non dissous.
Le carbonate de strontium est mélangé avec de l'acide chlorhydrique, qui dissout le carbonate de strontium pour former une solution de chlorure de strontium.
Le dioxyde de carbone ou le carbonate de sodium est ensuite utilisé pour reprécipiter le carbonate de strontium, comme dans le procédé à la cendre noire.

Contrairement aux autres sels de strontium, le sel de carbonate est généralement préféré en raison de son coût et du fait qu'il n'est pas hygroscopique.
La capacité des carbonates de strontium à neutraliser l'acide est également très utile en pyrotechnie.
Une autre application similaire concerne les fusées éclairantes.

Le carbonate de strontium est utilisé pour les applications électroniques.
Le carbonate de strontium est utilisé pour fabriquer des récepteurs de télévision couleur (CTV) pour absorber les électrons résultant de la cathode.
Le carbonate de strontium est utilisé dans la préparation du verre irisé, de la peinture lumineuse, de l'oxyde de strontium et des sels de strontium et dans le raffinage du sucre et de certains médicaments.

Le carbonate de strontium est largement utilisé dans l'industrie de la céramique comme ingrédient dans les émaux.
Le carbonate de strontium agit comme fondant et modifie également la couleur de certains oxydes métalliques.

Le carbonate de strontium a certaines propriétés similaires au carbonate de baryum.
Le carbonate de strontium est également utilisé dans la fabrication de ferrites de strontium pour les aimants permanents qui sont utilisés dans les haut-parleurs et les aimants de porte.

Le carbonate de strontium est également utilisé pour fabriquer certains supraconducteurs tels que BSCCO et également pour les matériaux électroluminescents où il est d'abord calciné en SrO puis mélangé avec du soufre pour fabriquer SrS: x où x est généralement de l'europium.
C'est le luminophore "bleu/vert" qui est sensible à la fréquence et passe du vert citron au bleu.

D'autres dopants peuvent également être utilisés comme le gallium ou l'yttrium pour obtenir une lueur jaune/orange à la place.
En raison du statut des carbonates de strontium en tant que base de Lewis faible, le carbonate de strontium peut être utilisé pour produire de nombreux composés de strontium différents par simple utilisation de l'acide correspondant.

Propriétés chimiques du carbonate de Strontium :
Le carbonate de strontium est une poudre blanche, inodore et insipide.
La composition chimique du carbonate de strontium est : C 8,14 % O 32,51 % Sr 59,35 %.
Étant un carbonate, le carbonate de strontium est une base faible et est donc réactif avec les acides.

Le carbonate de strontium est par ailleurs stable et sûr à utiliser.
Le carbonate de strontium est pratiquement insoluble dans l'eau (1 partie sur 100 000).
La solubilité est augmentée de manière significative si l'eau est saturée en CO2, à 1 partie pour 1 000.
Le carbonate de strontium est soluble dans les acides dilués.

Préparation du carbonate de Strontium :
Outre l'occurrence naturelle en tant que minéral, le carbonate de strontium est préparé synthétiquement de l'une des deux manières.
Le premier provient de la célestine naturelle également connue sous le nom de sulfate de strontium (SrSO4) ou en utilisant des sels de strontium solubles par réaction en solution avec un sel de carbonate soluble (généralement des carbonates de sodium ou d'ammonium).
Par exemple, si du carbonate de sodium a été utilisé en solution avec du nitrate de strontium.
Sr(NO3)2 (aq) + Na2CO3 (aq) → SrCO3 (s) + 2 NaNO3 (aq)

Utilisations du carbonate de Strontium :
L'utilisation la plus courante est comme colorant peu coûteux dans les feux d'artifice.
Le strontium et ses sels émettent une couleur rouge brillante en flamme.
Contrairement aux autres sels de strontium, le sel de carbonate est généralement préféré en raison de son coût et du fait qu'il n'est pas hygroscopique.
La capacité des carbonates de strontium à neutraliser l'acide est également très utile en pyrotechnie.
Une autre application similaire concerne les fusées éclairantes.

Le carbonate de strontium est utilisé pour les applications électroniques.
Le carbonate de strontium est utilisé pour la fabrication du CTV pour absorber les électrons issus de la cathode.
Carbonate de strontium utilisé dans la préparation de verre irisé, de peintures lumineuses, d'oxyde de strontium ou de sels de strontium et dans le raffinage du sucre.

Le carbonate de strontium est également utilisé dans la fabrication de ferrites de strontium pour les aimants permanents qui sont utilisés dans les haut-parleurs et les aimants de porte.
En raison du statut des carbonates de strontium en tant que base de Lewis faible, le carbonate de strontium peut être utilisé pour produire de nombreux composés de strontium différents par simple utilisation de l'acide correspondant.

Précipitation microbienne du carbonate de Strontium :
Les cyanobactéries Calothrix, Synechococcus et Gloeocapsa peuvent précipiter la calcite strontienne dans les eaux souterraines.
Le strontium existe sous forme de strontianite en solution solide dans la calcite hôte avec une teneur en strontium allant jusqu'à un pour cent.

Le carbonate de strontium est une source de strontium insoluble dans l'eau qui peut facilement être convertie en d'autres composés de strontium, tels que l'oxyde par chauffage (calcination).
Les composés carbonatés dégagent également du dioxyde de carbone lorsqu'ils sont traités avec des acides dilués.
Le carbonate de strontium est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes.
Des compositions de pureté ultra élevée et de pureté élevée améliorent à la fois la qualité optique et l'utilité en tant que normes scientifiques.
Les poudres et suspensions élémentaires à l'échelle nanométrique, en tant que formes alternatives à grande surface, peuvent être envisagées.

Nom IUPAC :
Carbonate de strontium

Autres noms:
Strontianite

Propriétés et applications du carbonate de strontium :
Le carbonate de strontium, dont la formule chimique est SrCO3, est une fine poudre blanche dont les propriétés sont similaires à celles du carbonate de calcium (chaux).
SrCO3 est très peu soluble dans l'eau ; il se dissout dans les acides, par exemple dans l'acide chlorhydrique, en dégageant du dioxyde de carbone comme suit :
SrCO3 + 2 HCl -> SrCl2 + H2O + CO2.

Le strontium fait partie du groupe des métaux alcalino-terreux.
Le carbonate de strontium est non toxique, tout comme le calcium, qui appartient au même groupe.
La similitude chimique du strontium et du calcium explique cependant le fait que les isotopes radioactifs du strontium qui se sont formés lors de l'accident du réacteur de Tchernobyl ont pu se déposer dans les os et déclencher un cancer.

Le carbonate de strontium, entre autres, est utilisé pour fabriquer des aimants en ferrite qui servent à extraire la ferrite de strontium.
L'application principale des carbonates de strontium est la production de verre pour tubes à rayons cathodiques, mieux connus sous le nom de tubes de télévision (couleur).
Comme le carbonate de strontium a un rayon atomique relativement grand, il absorbe le rayonnement X qui se produit dans les tubes.

Grâce à l'ajout de SrCO3 et d'autres composés, le rayonnement X disparaît presque complètement.
Le carbonate de strontium est dû aux écrans LCD et plasma d'aujourd'hui, cependant, la production de tubes à rayons cathodiques est de plus en plus réduite.
Le carbonate de strontium est également utilisé dans les vitrages.
La pyrotechnie s'appuie sur les sels chromophores de strontium pour donner aux flammes leur couleur pourpre

En médecine, le strontium était autrefois utilisé parfois pour traiter la schizophrénie.
Aujourd'hui, le carbonate de strontium est utilisé comme « strontium carbonicum » homéopathique pour traiter, par exemple, l'arthrose et la sclérose cérébrale.

Le carbonate de strontium n'est pas auto-inflammable sous forme de poudre nanométrique.
Également en mélange avec de l'air (poussière) sous l'influence d'une source d'inflammation, le carbonate de strontium n'est pas inflammable, il n'y a donc aucune possibilité d'explosion de poussière.

Présence de carbonate de Strontium :
Le carbonate de strontium est présent dans la nature sous la forme de strontianite minérale qui est l'une des principales sources d'exploitation du strontium.
La strontianite est extraite à la fois à ciel ouvert et souterraine.
Le strontium tire son nom du minéral strontianite qui, à son tour, tire son nom de l'emplacement de Strontian, en Écosse, où le premier minéral de strontium a été découvert.

Numéro CAS : 1633-05-2
ChemSpider : 14666
InfoCard ECHA : 100.015.131
Numéro CE : 216-643-7
PubChem CID : 15407
Numéro RTECS : WK8305000
UNII : 41YPU4MMCA
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID3029651

Le carbonate de strontium, SrCO3 est une poudre de sel de carbonate blanc/gris qui est, comme la plupart des carbonates, assez non réactif et soluble dans l'acide mais pas dans l'eau.
Le carbonate de strontium peut être préparé soit à l'aide de célestite (célestine), soit par voie chimique à l'aide de sels de strontium.

Le carbonate de strontium est utilisé à plusieurs fins dans la céramique, le verre, l'électronique et les feux d'artifice (pyrotechnie).
Le carbonate de strontium est utile dans la création d'autres composés de strontium, qui peuvent être facilement fabriqués en dissolvant le carbonate de strontium dans l'acide correspondant.
Par exemple, le chlorure de strontium peut être fabriqué en dissolvant du carbonate de strontium dans de l'acide chlorhydrique.

Céramique:
Le carbonate de strontium peut être utilisé pour créer des émaux mats et agit comme un fondant.
Le carbonate de strontium réagit et modifie les couleurs des autres oxydes métalliques dans les émaux.

Notes complémentaires:
* Le carbonate de strontium peut être trouvé sous forme de stontainite minérale.
* Émet une flamme rouge lorsqu'il est brûlé.
* Le carbonate de strontium n'a qu'une seule forme stable donc la température de précipitation n'affecte pas la forme cristalline

Le strontium, un métal alcalino-terreux, se classe au 15e rang en termes d'abondance parmi les éléments trouvés dans la croûte terrestre.
Le carbonate de strontium se présente sous la forme de minerais de strontianite et de célestine. La strontianite est composée de carbonate de strontium, tandis que la célestine est composée de sulfate de strontium.
Ces deux sont les seuls minéraux qui contiennent du strontium en quantité suffisante pour rendre sa récupération pratique.
Le strontium n'est pas un élément libre dans la nature, en raison de sa forte réactivité à l'air et à l'eau.
Le carbonate de strontium existe sous la forme de ses composés, principalement sous forme de sels de carbonate et de sulfate.

Le carbonate de strontium est le sel carbonate de strontium de formule chimique SrCO3.
Le carbonate de strontium se présente sous forme de poudre blanche ou grise.
Le carbonate de strontium se présente sous la forme de gisements minéraux de strontianite dans la nature; cependant, seuls quelques gisements découverts sont propices au développement.
Même si la strontianite serait plus utile des deux minéraux couramment trouvés (l'autre étant la célestine), car le carbonate de strontium est le composé largement utilisé avec une grande variété d'applications; il n'est pas disponible en quantités suffisantes pour rendre sa récupération pratique.

Le carbonate de strontium est de nature hygroscopique, c'est-à-dire qu'il peut attirer et retenir les molécules d'eau de l'environnement.
Cela fait du carbonate de strontium un composé de strontium hautement préféré.
Un autre facteur est le faible coût de production.

Le carbonate de strontium a un grand nombre d'applications, notamment la fabrication de ferrite de strontium pour les aimants permanents et la préparation de peintures lumineuses et de verre scintillant.
Le carbonate de strontium est également utilisé dans la production d'aimants en ferrite de strontium qui sont utilisés dans les appareils à micro-ondes, les petits moteurs électriques, les supports magnéto-optiques, les supports d'enregistrement et dans l'industrie électronique et des télécommunications.

Le carbonate de strontium est utilisé individuellement dans les feux d'artifice, les fusées éclairantes et autres pièces pyrotechniques comme colorant rouge.
Lorsqu'il est combiné avec des composés de cuivre, il agit comme un colorant violet.
Le raffinage du zinc à l'aide de carbonate de strontium est réalisé en utilisant une forme spécialisée d'électrolyse connue sous le nom d'électro-extraction.
L'extraction électrolytique est le processus d'électrodéposition du zinc à partir de son minerai, qui est mis en solution par un processus appelé lixiviation.

Étant une base de Lewis faible, le carbonate de strontium peut être utilisé pour produire différents composés de strontium, simplement en utilisant l'acide correspondant.
Le chlorure de strontium peut être préparé en traitant le carbonate de strontium avec de l'acide chlorhydrique.
La réaction entre le carbonate de strontium et le bichromate de sodium donne du chromate de strontium.
Le nitrate de strontium est généralement produit par la réaction de l'acide nitrique avec du carbonate de strontium.
La décomposition du carbonate de strontium entraîne la formation d'oxyde de strontium.

L'aluminate de strontium (SrAl2O4) et le chromate de strontium (SrCrO4), qui sont préparés à partir de carbonate de strontium, sont utilisés dans l'industrie des peintures et des revêtements pour les exigences de luminescence et les revêtements anticorrosifs, respectivement.
Les descendants du carbonate de strontium tels que le chlorure de strontium, le ranélate de strontium, l'acétate de strontium, le peroxyde de strontium et le nitrate de strontium sont utilisés dans divers médicaments.

Propriétés du carbonate de strontium (théoriques) :
Formule composée : CO3Sr
Poids moléculaire : 147,63
Aspect : Poudre blanche
Point de fusion : 1100-1494 °C (se décompose)
Point d'ébullition : N/A
Densité : 3,70-3,74 g/cm3
Solubilité dans H2O : 0,0011 g/100 mL (18 °C)
Indice de réfraction : 1,518
Phase cristalline/structure : rhombique
Masse exacte : 147,890358
Masse monoisotopique : 147,890366 Da

CAS : 1633-05-2,
Numéro CE : 216-643-7,
Formule chimique : SrCO₃ .

Le carbonate de strontium (SrCO3) était autrefois utilisé en grande quantité dans la fabrication de téléviseurs CRT (CRT = tubes à rayons cathodiques) car le carbonate de strontium, associé à d'autres composés, absorbe et réduit de manière significative (jusqu'à presque zéro) les rayons X générés par les tubes de télévision. .
De nos jours, les appareils à écran plat modernes ont presque complètement remplacé ces tubes.
Actuellement, les carbonates de strontium sont utilisés en pyrotechnie comme composants produisant de la couleur - le strontium produit une flamme rouge cramoisie.
Le terme latin « Strontium carbonicum » fait référence à l'application homéopathique de ce matériau qui est utilisé pour traiter l'arthrose et la sclérose cérébrale.

Comment puis-je entrer en contact avec le carbonate de Strontium ?
Les sels de strontium sont utilisés dans les feux d'artifice pour produire des flammes rouges cramoisies après l'allumage et il n'est pas possible d'entrer en contact direct avec les nanoparticules de carbonate de strontium en suspension dans l'air pendant le processus de combustion.
Le carbonate de strontium administré en homéopathie pourrait être considéré comme une approche ciblée à des fins médicales, mais il n'est pas clair si les produits médicaux contiennent du carbonate de strontium à l'échelle micro ou nano ou même un mélange des deux.

Ce matériau présente-t-il un risque pour l'homme et l'environnement ?
Peu d'informations existent sur les effets des nanoparticules de carbonate de strontium sur l'homme ou l'environnement.
Cela peut être dû au nombre relativement faible d'applications pour ce matériau.

Des études en laboratoire ont montré que différents types de cellules peuvent absorber des nanoparticules de carbonate de strontium et que des doses élevées peuvent entraîner la mort cellulaire.
Cependant, aucun effet nocif des nanoparticules de carbonate de strontium n'a été trouvé dans des études sur des animaux entiers.
Concernant le comportement environnemental des nanoparticules de carbonate de strontium, aucune donnée n'est actuellement disponible.

Ces dernières années, l'utilisation du carbonate de strontium a été considérablement réduite, les téléviseurs à écran plat ayant pris le contrôle du marché de la télévision.
Le contact avec les nanoparticules de carbonate de strontium pourrait avoir lieu par la combustion de feux d'artifice ou la prise de médicaments homéopathiques.
Jusqu'à présent, aucun effet nocif du carbonate de strontium n'a été trouvé pour le corps humain.

Le carbonate de strontium et le strontium lui-même ne sont pas toxiques.
Des isotopes radioactifs du strontium ont été découverts après les catastrophes nucléaires de Tchernobyl (ex-URSS, aujourd'hui Ukraine) et de Fukushima (Japon).
Comme ces isotopes sont chimiquement très similaires au calcium, les isotopes du strontium peuvent s'accumuler dans le tissu osseux et le rayonnement résultant pourrait alors à son tour également endommager la moelle osseuse.

Formule chimique : SrCO3
Masse molaire : 147,63 g/mol
Aspect : Poudre blanche
Odeur : Inodore
Densité : 3,5 g/cm3[1]
Point de fusion: 1494 ° C (2721 ° F; 1767 K) (se décompose)
Solubilité dans l'eau:
0,0011 g/100 ml (18 °C)
0,065 g/100 ml (100 °C)
Produit de solubilité (Ksp) : 5,6×10−10[2]
Solubilité dans d'autres solvants :
Soluble dans le chlorure d'ammonium
Légèrement soluble dans l'ammoniac
Susceptibilité magnétique (χ) : −47,0·10−6 cm3/mol
Indice de réfraction (nD) : 1,518

Le carbonate de strontium est le sel carbonate de strontium, de formule chimique SrCO3.
Le carbonate de strontium se présente sous la forme de minerais de strontianite et de célestine.
La strontianite est composée de carbonate de strontium, tandis que la célestine est composée de sulfate de strontium.
Ces deux sont les seuls minéraux qui contiennent du strontium en quantité suffisante pour rendre sa récupération pratique.

Le strontium n'est pas un élément libre dans la nature, en raison de sa forte réactivité à l'air et à l'eau.
Le carbonate de strontium existe sous la forme de ses composés, principalement sous forme de sels de carbonate et de sulfate.
Le carbonate de strontium est un composé de poudre hygroscopique blanc ou gris.
Le carbonate de strontium est une poudre blanche insipide et inodore et est largement utilisé dans de nombreuses industries telles que l'électronique, la métallurgie, la chimie et le verre.

Code SH : 2836 92 00
Niveau de qualité : MQ200
Synonymes : Sel de strontium de l'acide carbonique
Description : Carbonate de strontium

Les humains entrent rarement en contact avec le carbonate de strontium.
Des études montrent que le stress ne se produit dans les cellules qu'après l'administration de fortes doses et que cela conduit à la mort cellulaire.

Des tests d'instillation intratrachéale (c'est-à-dire dans le tube à air ou la trachée) ont été réalisés dans le cadre du projet NanoCare.
Une suspension de particules a été instillée dans le pharynx des animaux et différents marqueurs cellulaires ont été analysés par la suite.
Au cours de cette approche expérimentale, les particules de carbonate de strontium n'ont révélé aucun effet biologique.

Des expériences in vitro du projet NanoCare avec deux variantes de carbonate de strontium différemment modifiées et bien caractérisées qui ont été appliquées à des cellules pulmonaires humaines ont montré que seules des doses élevées d'au moins 25µg/cm2 de particules hydrophobes peuvent provoquer un stress dans les cellules et une diminution dans la vitalité cellulaire après 72 heures.
Aucun effet n'a été provoqué par la variante hydrophile avec des particules de taille de particule primaire presque identique.
Aucun effet négatif sur les cellules n'a été observé au cours des études avec dix lignées cellulaires différentes d'origines différentes traitées avec jusqu'à 10 µg de particules/cm2.

En utilisant le soi-disant modèle vectoriel qui affiche certains des effets élémentaires sur les cellules, les partenaires du projet NanoCare ont prouvé que le SrCO3 a peu ou pas d'effets du tout.
On a observé que des concentrations excessives et surchargeantes d'au moins 120 µg de particules pour 106 phagocytes endommageaient la fonction cellulaire et conduisaient à la formation d'espèces réactives de l'oxygène (ROS).

Synonyme(s) : Carbonate de strontium (SrCO), Monocarbonate de strontium 3, Carbonate de strontium(II)
Formule linéaire : SrCO3
Numéro CAS : 1633-05-2
Poids moléculaire : 147,63
Numéro CE : 216-643-7
Numéro MDL : MFCD00011250
ID de la substance PubChem : 24870778
NACRES : NA.23

Informations utiles sur le carbonate de strontium :
Le carbonate de strontium est enregistré dans le cadre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 10 000 à < 100 000 tonnes par an.
Le carbonate de strontium est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.

Utilisations grand public du carbonate de strontium :
Le carbonate de strontium est utilisé dans les produits suivants : produits de revêtement.
Le rejet dans l'environnement de carbonate de strontium peut résulter d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges, fabrication de la substance, formulation dans des matériaux, dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, dans la production d'articles, en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance ( l'utilisation d'intermédiaires), en tant qu'auxiliaire technologique, en tant qu'auxiliaire technologique et de substances dans des systèmes fermés avec un rejet minimal.
D'autres rejets dans l'environnement de carbonate de strontium sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation à l'extérieur, l'utilisation à l'extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de rejet (par exemple, la construction et les matériaux de construction en métal, en bois et en plastique), l'utilisation à l'intérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de rejet (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et en carton, équipement électronique) et utilisation à l'intérieur.

Durée de vie de l'article du carbonate de strontium :
D'autres rejets dans l'environnement de carbonate de strontium sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation à l'extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de rejet (par exemple, la construction et les matériaux de construction en métal, en bois et en plastique) et l'utilisation à l'intérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de rejet ( revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et en carton, équipement électronique).
Le carbonate de strontium peut être trouvé dans des produits dont les matériaux sont à base de : métal (par exemple, couverts, casseroles, jouets, bijoux), pierre, plâtre, ciment, verre ou céramique (par exemple, vaisselle, casseroles/casseroles, récipients pour aliments, matériaux de construction et d'isolation) , le bois (par exemple, les sols, les meubles, les jouets) et le papier (par exemple, les mouchoirs, les produits d'hygiène féminine, les couches, les livres, les magazines, le papier peint).

Utilisations répandues par les travailleurs professionnels du carbonate de strontium :
L'ECHA ne dispose d'aucune donnée publique enregistrée indiquant si ou dans quels produits chimiques le carbonate de strontium pourrait être utilisé.
Le carbonate de strontium est utilisé dans les domaines suivants : impression et reproduction de supports enregistrés, approvisionnement municipal (par exemple électricité, vapeur, gaz, eau) et traitement des eaux usées et formulation de mélanges et/ou reconditionnement.

Le carbonate de strontium est utilisé pour la fabrication de produits chimiques, de produits en plastique, de produits métalliques, d'équipements électriques, électroniques et optiques, de machines et de véhicules.
Le rejet dans l'environnement de carbonate de strontium peut résulter d'une utilisation industrielle : en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires) et dans la formulation de mélanges.
D'autres rejets dans l'environnement de carbonate de strontium sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en extérieur, l'utilisation en intérieur et l'utilisation en intérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple, les liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, les radiateurs électriques à base d'huile).

Formulation ou reconditionnement du carbonate de Strontium :
Le carbonate de strontium est utilisé dans les produits suivants : produits de soudage et de brasage, produits de revêtement et produits chimiques de laboratoire.
Le carbonate de strontium a une utilisation industrielle aboutissant à la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
Le rejet dans l'environnement de carbonate de strontium peut provenir d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et formulation dans des matériaux.

Utilisations sur sites industriels du carbonate de Strontium :
Le carbonate de strontium est utilisé dans les produits suivants : régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits de revêtement, produits de traitement de surface non métalliques, métaux, produits de soudage et de brasage, charges, mastics, plâtres, pâte à modeler, encres et toners, produits chimiques pour papier et colorants, produits pharmaceutiques, polymères et produits de traitement textile et colorants.
Le carbonate de strontium est utilisé dans les domaines suivants : impression et reproduction de supports enregistrés, travaux de construction et de construction, approvisionnement municipal (par exemple, électricité, vapeur, gaz, eau) et traitement des eaux usées et formulation de mélanges et/ou reconditionnement.
Le carbonate de strontium est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques, métaux et meubles.
Le rejet dans l'environnement de carbonate de strontium peut résulter d'une utilisation industrielle : en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), en tant qu'auxiliaire technologique, dans la production d'articles et la fabrication de la substance.

Fabrication de carbonate de Strontium :
Le rejet dans l'environnement de carbonate de strontium peut provenir de l'utilisation industrielle : fabrication de la substance et en tant qu'auxiliaire de fabrication.

Poids moléculaire : 147,63
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 3
Nombre d'obligations rotatives : 0
Masse exacte : 147.89035611
Masse monoisotopique : 147,89035611
Surface polaire topologique : 63,2 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 5
Charge formelle : 0
Complexité : 18,8
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 2
Le composé est canonisé : Oui

Description du carbonate de Strontium :
Le carbonate de strontium (SrCO3) appartient au sel de carbonate de strontium, que l'on trouve dans la nature sous forme de strontianite minérale.
Le carbonate de strontium peut être appliqué dans une variété d'industries.
À l'heure actuelle, les carbonates de strontium sont couramment utilisés comme colorant peu coûteux dans la pyrotechnie puisque le strontium et ses sels produisent une flamme de lecture cramoisie.
Le carbonate de strontium, en général, est préféré dans les feux d'artifice, par rapport aux autres sels de strontium en raison de son coût peu coûteux, de sa propriété non hygroscopique et de sa capacité à neutraliser l'acide.

Le carbonate de strontium peut également être utilisé comme fusées éclairantes et pour la préparation de verre irisé, de peintures lumineuses, d'oxyde de strontium ou de sels de strontium et dans le raffinage du sucre et de certains médicaments.
Le carbonate de strontium est également recommandé comme substitut du baryum pour produire des émaux mats.
En outre, les applications des carbonates de strontium impliquent l'industrie de la céramique, où il sert d'ingrédient dans les émaux, et dans les produits électriques, où il est utilisé pour la production de ferrites de strontium pour produire des aimants permanents pour les haut-parleurs et les aimants de porte.
Le carbonate de strontium est également utilisé pour la fabrication de certains supraconducteurs tels que le BSCCO et également pour les matériaux électroluminescents.

Méthodes de production de carbonate de strontium :
Le carbonate de strontium est présent dans la nature sous forme de strontianite et peut être extrait de son gisement.
Le carbonate de strontium est cependant généralement fabriqué à partir du minéral célestite.

La célestite est fusionnée avec du carbonate de sodium à des températures élevées ou bouillie avec une solution de carbonate d'ammonium :
SrSO4 + Na2CO3 → SrCO3 + Na2SO4
SrSO4 + (NH4)2CO3 → SrCO3 + 2NH3 + CO2 + H2O

Le carbonate de strontium est insoluble dans l'eau.
Le carbonate de strontium précipite du mélange de produits dans la seconde réaction.
S'il est fusionné avec du carbonate de sodium, le mélange de produits est lixivié avec de l'eau.
Le carbonate insoluble se sépare du sulfate de sodium hydrosoluble.

Utilisations du carbonate de Strontium :
Le carbonate de strontium (SrCO3) est utilisé pour fabriquer du verre résistant aux radiations et des tubes cathodiques de télévision, ainsi que des pièces pyrotechniques.

Description du carbonate de Strontium :
Le carbonate de strontium a la formule de SrCO3 et le poids moléculaire de 147,6326 g/mol.
Le carbonate de strontium est présent dans la nature sous le nom de minéral « strontianite ».
Le nom strontianite vient d'un endroit célèbre pour le minéral, Strontian, en Écosse.
La strontianite est du carbonate de strontium que l'on trouve naturellement.

Le carbonate de strontium se présente sous forme de cristaux orthorhombiques blancs ou légèrement gris avec un indice de réfraction de 1,518.
Les paramètres de cellule unitaire sont : a = 5,107 ? , b = 8,414 ? , c = 6,029 ? , Z = 4 ; V = 259,07 ? 3, Den(Calc) = 3,78.
Le système cristallin est orthorhombique avec le groupe d'espace Pmcn et le groupe ponctuel 2/m, 2/m, 2/m.
Le carbonate de strontium n'a qu'une seule forme stable (structure de type aragonite) et la température de précipitation n'a pas d'effet sur la forme cristalline, contrairement à celle des carbonates de calcium ou de magnésium.

Propriétés chimiques du carbonate de strontium :
Le carbonate de strontium est une poudre fluide d'un blanc laiteux.
Le carbonate de strontium est un peu plus insoluble (Ksol = 10-8,8) que le carbonate de calcium (Ksol = 10-8,07), il n'est donc pas surprenant que, dans des conditions appropriées, le Sr2+ puisse être précipité par le carbonate biogénique.

Propriétés physiques du carbonate de Strontium :
Cristaux orthorhombiques blancs ; indice de réfraction 1,518 ; hygroscopique; dureté 3,5 Mohs; densité 3,5 g/cm3; insoluble dans l'eau; soluble dans les acides dilués avec dégagement de dioxyde de carbone.

Présence de carbonate de Strontium :
Le carbonate de strontium est présent dans la nature sous forme de strontianite minérale.
Le carbonate de strontium est utilisé dans la pyrotechnie et les ferrites céramiques.
Le carbonate de strontium est également utilisé dans la fabrication de verre irisé pour les tubes de télévision couleur.
D'autres utilisations sont le raffinage du sucre et la préparation d'autres sels de strontium.

Utilisations du carbonate de Strontium :
Le carbonate de strontium, SrCO3, est utilisé dans la pyrotechnie et les ferrites céramiques.
Le carbonate de strontium est également utilisé dans la fabrication de verre irisé pour les tubes de télévision couleur.
D'autres utilisations sont le raffinage du sucre et la préparation d'autres sels de strontium.
L'utilisation la plus courante est comme colorant de feux d'artifice peu coûteux.

Les sels de strontium et de carbonates de strontium émettent une couleur rouge brillante en flamme.
La capacité des carbonates de strontium à neutraliser l'acide est également très utile en pyrotechnie.
Une autre application similaire concerne les fusées éclairantes.
Le carbonate de strontium est utilisé pour les applications électroniques.

Le carbonate de strontium est utilisé pour fabriquer des tubes de télévision couleur en verre pour absorber les rayons X résultant du bombardement des rayons cathodiques sur l'enceinte en verre du canon à rayons cathodiques.
Le SrCO3 est utilisé dans la préparation de verre irisé, d'oxyde de strontium ou de sels de strontium et dans le raffinage du sucre.
Le carbonate de strontium est largement utilisé dans l'industrie de la céramique comme ingrédient dans les émaux.

Le carbonate de strontium agit comme fondant et modifie également la couleur de certains oxydes métalliques.
Le carbonate de strontium est également utilisé dans la fabrication de ferrites de strontium pour les aimants permanents utilisés dans les haut-parleurs et les aimants de porte.
Le carbonate de strontium peut être utilisé pour produire de nombreux composés de strontium différents en le dissolvant simplement dans l'acide correspondant.
Le bicarbonate de strontium n'a pas été isolé.

Utilisations du carbonate de Strontium :
Le carbonate de strontium est utilisé dans la préparation du verre irisé, des peintures lumineuses, de l'oxyde de strontium ou des sels de strontium et dans le raffinage du sucre et de certains médicaments

Utilisations du carbonate de Strontium :
Le carbonate de strontium est utilisé pour les applications électroniques.
Le carbonate de strontium est utilisé pour la fabrication de CTV pour absorber les électrons résultant de la cathode

Utilisations du carbonate de Strontium :
Le carbonate de strontium est utilisé en pyrotechnie ; fabrication de verre irisé; sucre raffiné.

Définition du carbonate de Strontium :
strontianite : une forme minérale de carbonate de strontium, SrCO3.

Définition du carbonate de Strontium :
Carbonate de strontium : un solide blanc, SrCO3 ; orthorhombique; rd 3.7; se décompose à 1340°C.
Le carbonate de strontium se produit naturellement sous forme de strontianite minérale et est préparé industriellement en faisant bouillir de la célestine (sulfate de strontium) avec du carbonate d'ammonium.
Le carbonate de strontium peut également être préparé en faisant passer du dioxyde de carbone sur de l'oxyde ou de l'hydroxyde de strontium ou en faisant passer le gaz à travers une solution de sel de strontium.
Le carbonate de strontium est un phosphore, utilisé pour revêtir le verre des écrans cathodiques, et est également utilisé dans le raffinage du sucre, comme agent de scories dans certains fours métalliques, et pour fournir une flamme rouge dans les feux d'artifice.

Méthodes de production de carbonate de strontium :
Carbonate de strontium, formé (1) par réaction d'une solution de sel de strontium et d'une solution de carbonate ou de bicarbonate de sodium, (2) par réaction d'une solution d'hydroxyde de strontium et de CO2.
Le carbonate de strontium se décompose à 1 200 °C (2 192 °F) pour former de l'oxyde de strontium et du CO2, et est dissous par un excès de CO2, formant une solution de bicarbonate de strontium, Sr(HCO3)2.

Préparation du carbonate de Strontium :
Le carbonate de strontium est présent dans la nature sous forme de strontianite et peut être extrait de son gisement.
Le carbonate de strontium est cependant généralement fabriqué commercialement à partir du minéral « célestite ».
La célestite est fusionnée avec du carbonate de sodium à des températures élevées ou bouillie avec une solution de carbonate d'ammonium.
Le carbonate de strontium est insoluble dans l'eau.

Le carbonate de strontium précipite du mélange de produits dans la seconde réaction.
S'il est fusionné avec du carbonate de sodium, le mélange de produits est lixivié avec de l'eau.
Le carbonate insoluble se sépare du sulfate de sodium soluble dans l'eau.

Description générale du carbonate de strontium :
Le carbonate de strontium est insoluble dans l'eau.
Le carbonate de strontium est principalement utilisé dans la production d'autres sels de strontium.

Le carbonate de strontium est préparé par le processus de réaction du nitrate de strontium dans un milieu réactionnel aqueux avec du dioxyde de carbone pour précipiter le produit de carbonate de strontium, le sous-produit d'acide nitrique qui se forme étant neutralisé par l'introduction de chaux dans le milieu réactionnel.
Le carbonate de strontium est le colorant de flamme rouge le plus couramment utilisé car il est insoluble et relativement peu réactif.
L'ion strontium n'est pas l'isotope radioactif et le matériau est donc parfaitement sûr d'un point de vue radioactif.

Le carbonate de strontium est une source très légèrement soluble de SrO utilisée dans les glaçures céramiques.
Le strontium est considéré comme un matériau sûr.
Certaines personnes confondent SrO avec le strontium 90, un isotope libéré des réactions atomiques ; Ce n'est pas la même chose.

La poudre brute est peu poussiéreuse et agréable à travailler.
Il y a désaccord sur le moment où il se décompose (les fiches techniques varient de 1075 à 1100C, on indique même 1340C) comme suit :
SrCO3 -> SrO + CO2

Le «Ceramic Industry Materials Handbook» indique qu'il commence à se dissocier dès 800C dans une atmosphère purement oxydante, alors qu'une atmosphère de CO2 pourrait retarder la décomposition jusqu'à environ 1220C.
Cette information est étayée par le fait que lorsque le carbonate de calcium et de baryum plus stable est ajouté aux corps, les piqûres et les cloques sont plus importantes que les corps contenant du strontium.
Le carbonate de strontium fond et se décompose en même temps, 1100C.

Le carbonate de strontium est souvent recommandé comme substitut du baryum pour produire des émaux mats.
Utilisez environ 75% de la quantité et testez d'abord pour vous assurer que la réponse des couleurs est la même.
Cependant, le strontium ne remplace pas le baryum en tant que précipitateur de sels solubles dans les corps argileux car il se combine avec les ions SO4-- dans l'eau pour former un composé qui n'est pas aussi insoluble que BaSO4.

Les émaux visqueux de silicate de zirconium peuvent être lissés avec l'ajout de carbonate de strontium.
Comme indiqué, le carbonate de strontium produit des gaz lors de sa décomposition et ceux-ci peuvent provoquer des trous d'épingle ou des cloques dans les glaçures (s'ils sont générés dans une glaçure fondue ayant une viscosité et une tension superficielle incapables de les faire passer ou de guérir correctement lorsqu'ils s'échappent ou un qui n'a tout simplement pas le temps à cause du refroidissement rapide).
Il existe des frittes de strontium disponibles (par exemple Fusion F-581 a 39% de SrO) et en incorporant l'une d'entre elles pour la source au lieu du carbonate de strontium brut (un travail classique pour les calculs de chimie de la glaçure).

La glaçure résultante sera plus fusible et aura une meilleure clarté et moins de défauts.
Les frittes de strontium sont devenues beaucoup plus courantes ces derniers temps et sont utiles pour produire des glaçures transparentes brillantes sans avoir une forte expansion (comme celles à base de Na2O et K2O).
Veuillez lire les informations sur l'oxyde SrO pour apprécier pleinement la valeur de SrO (en particulier lorsqu'il provient de frittes), non seulement en tant qu'alternative à ce matériau, mais en tant qu'excellent moyen de produire des émaux brillants.

Certains émaux de poterie ont des pourcentages de carbonate de strontium si élevés qu'une fritte ne peut pas fournir le SrO nécessaire.
Il s'agit, bien sûr, de formulations à usage spécial, ayant une teneur en SrO qui dépasse (ou dépasse de loin) les formules cibles ou limites normales.
Selon l'article de Wikipedia, bien qu'il ait une faible solubilité, celle-ci augmente considérablement avec la température (environ 50 fois plus à 100°C par rapport à la température ambiante) et jusqu'à 100 fois plus en présence de CO2 dans le lisier.
Ces deux facteurs jouent dans les boues d'émail (elles peuvent contenir d'autres carbonates qui se dissocient) et indiquent ainsi le potentiel de les floculer ou de les défloculer.

PREMIERS SECOURS du carbonate de Strontium :
Inalation : retirez le sujet de l'environnement poussiéreux et laissez-le se moucher. Si les symptômes persistent, appelez un médecin.
Contact avec les yeux : Rincer abondamment à l'eau, y compris sous les paupières. Si l'irritation de l'oeil persiste, consultez un spécialiste.
Contact avec la peau : Laver à l'eau et au savon. Enlever et laver les vêtements contaminés avant de les réutiliser . Si les symptômes persistent, appelez un médecin.

Effets sur la santé:
Principaux effets :
‐ Une exposition chronique au produit peut provoquer des troubles de la calcification osseuse.
‐ La poussière du produit peut irriter les yeux, la peau et le système respiratoire.
‐ Risque possible d'effets irréversibles par inhalation.

Inhalation:
‐ Exposition répétée ou prolongée : bronchite chronique, Risque de surcharge pulmonaire (particules respirables).
‐ (en cas de concentration plus élevée) : pneumonie chimique.

Lentilles de contact:
Le contact avec les yeux peut provoquer une irritation.

Contact avec la peau:
Le produit peut être absorbé par la peau. Peut causer une irritation de la peau et/ou une dermatite.

Ingestion:
Aucun cas d'intoxication signalé chez l'homme.

Numéro de registre CAS : 1633-05-2
Formule moléculaire : CO3Sr
Poids moléculaire : 147,63
Composition en pourcentage : C 8,14 %, O 32,51 %, Sr 59,35 %
Formule de ligne : SrCO3
Références bibliographiques : Présent dans la nature sous forme de strontianite minérale.
Propriétés : Poudre blanche, inodore et insipide. d 3,5. Décomposition à 1100° en SrO et CO2. Sol dans 100 000 parties d'eau, dans environ 1 000 parties d'eau saturée en CO2 ; sol dans les acides dilués.
Densité : d 3,5
Utilisation : En pyrotechnie ; fabrication de verre irisé; sucre raffiné.

Le carbonate de strontium est une poudre blanche, inodore et insipide.
Étant un carbonate, le carbonate de strontium est une base faible et est donc réactif avec les acides.
Le carbonate de strontium est par ailleurs stable et sûr à utiliser. Il est pratiquement insoluble dans l'eau (1 partie pour 100 000).
Le carbonate de strontium est soluble dans les acides dilués.

L'utilisation la plus courante est avec des donneurs de chlore pour créer des flammes rouges et dans des compositions pyrotechniques.
On peut dire que le carbonate de strontium est un colorant peu coûteux dans les feux d'artifice.
Le strontium et ses sels émettent une couleur rouge brillante en flamme.
Contrairement aux autres sels de strontium, le sel de carbonate est généralement préféré en raison de son coût et du fait qu'il n'est PAS hygroscopique. Les carbonates fonctionnent comme un réducteur d'acide dans les compositions de chlorate, ils sont donc également très utiles en pyrotechnie.

SPÉCIFICATIONS du carbonate de Strontium :
SrCO3………. 98,0 % min.
BaO………. 1,9 % max.
CaO………. 0,17 % max.
Na2O………. 0,03 % max.
Fe2O3………. 0,006 % max.
S total en tant que (SO3)………. 0,40 % maximum
Insoluble dans HCl………. 0,10 % max.
Substance volatile………. 0,05 % max.
Densité apparente spécifique………. 0,50-0,70 kg/litre
Densité apparente exploitée………. 0,90-1,30 kg/litre
Analyse granulométrique:
Résidu sur > 45 microns 1,00 % Max.

Pureté : 96 % - 99,9 %
Point de fusion : 1497°C
Point d'ébullition : Inconnu
Densité : 3,7 g/mL à 25 °C (lit.)
Pression de vapeur : Sans objet
Viscosité : Indisponible
Granulométrie : 0,74 ‐ 10 μm (poudre)

Description du produit de carbonate de strontium :
Nous sommes l'un des fabricants et fournisseurs bien connus de carbonate de strontium.
Le carbonate de strontium proposé se trouve sous forme de poudre.
Notre carbonate de strontium fourni est très couramment utilisé dans la préparation de pigments, de peintures lumineuses, d'explosifs et d'aimants permanents.
Le carbonate de strontium proposé est facilement disponible à un prix de vente très abordable sur le marché.

Caractéristiques du carbonate de Strontium :
Couleur grise
Insipide
Composé inodore

Utilisations du carbonate de Strontium :
Préparation de sels de strontium, pigments
Verre irisé, peintures lumineuses
Colorant bon marché pour feux d'artifice, appareils électroniques
Flux pour les baguettes de soudure, production de ferrite pour les aimants permanents et dans l'électrolyse du zinc

Le carbonate de strontium est le sel de strontium de formule chimique SrCO3.
Le carbonate de strontium se présente sous forme de poudre blanchâtre.
Le carbonate de strontium existe sous la forme de gisements minéraux de strontianite naturels; mais seuls quelques gisements découverts sont propices à la croissance.

Caractéristiques:
Formule : SrCO3
MW : 147,63
N° CAS : 1633-05-2
Sulfate de strontium : 99,0 % minimum
Grade : Précipité
Fer libre (Fe) : 0,01 % max
Chlorures libres : 0,05 % max
Sulfures libres en S : 0,05 % max
Baryum : 0,05 % maximum
Densité apparente : 1,2 à 1,5 Kg/l
Valeur PH : 5 -7

Le carbonate de strontium est couramment utilisé avec des donneurs de chlore pour créer des flammes rouges et dans des compositions pyrotechniques.
Les carbonates fonctionnent comme un réducteur d'acide dans les compositions de chlorate.
Bien qu'ils ne soient pas interchangeables avec le carbonate de strontium, les autres colorants rouges sont le sulfate de strontium, le nitrate de strontium oxydant et le sel chlorure de strontium.

La formation d'hexaferrite de strontium SRFE 12 O 19 à partir d'oxyde de fer pur et de carbonate de strontium a été étudiée au moyen de la diffraction dynamique des rayons X à haute température, de l'analyse thermique et de la thermogravimétrie.
La formation dans l'air passe par deux réactions endothermiques : SrCo 3 +6α-Fe 2 O 3 +(0,5-x) \frac{1}{2} O 2 → SrCo 3 +5,5α-Fe 2 O 3 +CO 2 ( A) SrFeO 3-x +5.5α-Fe 2 O 3 → SrFe 12 O 19 +(0.5-x) \frac{1}{2} O 2 (B) La réaction à l'état solide de la formation de la pérovskite SrFeO 3 -x démarre entre 660 C (0,13°/min) et 730 C (20°/min) selon la vitesse de chauffe.
Au-dessus de 810 C ou 1000 C, respectivement, la pérovskite réagit avec l'oxyde de fer en excès formant l'hexaferrite.
Au cours du processus, une partie du fer devient tétravalente et est à nouveau réduite à l'état trivalent.
La phase Sr 7 Fe 10 O 22 ou Sr 4 Fe 6 O 13 , respectivement, observée dans les échantillons trempés n'a pas pu être détectée lors de la formation dans l'air.

Pureté : 95%
Aspect : Poudre fluide blanc laiteux
Synonymes : CARBONATE DE STRONTIUM ; CARBONATE DE STRONTIUM (II); Acide carbonique, sel de strontium (1:1); ci77837; strontianite; carbonate de strontium(srco3); carbonate de strontium, granulaire ; Carbonate de strontium (peu alcalin et métaux lourds) (99,9 %-Sr)
Entreposage : Entreposez le carbonate de strontium dans un contenant hermétiquement fermé dans un endroit frais et sec. Conserver hermétiquement fermé lorsqu'il n'est pas utilisé.

Autres détails:
Le carbonate de strontium est de couleur blanc grisâtre et est un composé stable insipide et inodore.
Le carbonate de strontium est formé avec la combinaison de strontium et de dérivé de carbone.

Numéro CAS : 1633-05-2
Numéro CE : 216-643-7
Formule Hill : SrCO3
Masse molaire : 147,63 g/mol
Dosage : > 98%
Forme : Poudre
Densité : 3,7 g/mL à 25 °C (lit.)

Dans cette étude, la conversion de Celestite en SrCO3 a été étudiée par synthèse mécanochimique humide dans un broyeur à boulets à haute énergie et traitement au Na2CO3.
A cet effet, du carbonate de strontium solide et du Na2SO4 soluble ont été obtenus après broyage humide de poudre de Celestite et de carbonate de sodium.
La phase solide a été lavée à l'eau à température ambiante par filtre-presse.
Les diagrammes de diffraction des rayons X ont montré que la nanopoudre de SrCO3 était synthétisée et que la conversion augmentait avec l'augmentation du temps de broyage jusqu'à 8 heures.

En outre, l'analyse de raffinement de Rietveld a été utilisée pour calculer la fraction de SrCO3 ainsi que les propriétés structurelles des échantillons synthétisés.
Il a été constaté que la Celestite initiale pouvait être convertie en carbonate de strontium avec une pureté supérieure à 98 % en utilisant un broyage à haute énergie sans chauffage simultané.
Le temps de broyage optimal a été déterminé à 4 heures, ce qui a entraîné la formation de nanopoudres d'une taille moyenne de particules d'environ 90 nm.
La microscopie électronique à balayage d'émission de champ (FE-SEM) a clairement montré la structure à l'échelle nanométrique des poudres synthétisées.

CARBONATE DE STRONTIUM
1633-05-2
Acide carbonique, sel de strontium (1:1)
carbonate de strontium
UNII-41YPU4MMCA
Carbonate de strontium (SrCO3)
Strontianite
41YPU4MMCA
Sel de strontium d'acide carbonique (1:1)
MFCD00011250
CI 77837
Nanoparticules de carbonate de strontium
Strontium, solution étalon de référence
CCRIS 3203
HSDB 5845
EINECS 216-643-7
NSC 112224
CI 77837
CO3Sr
SrCO3
DSSTox_CID_9651
Poudre de carbonate de strontium
EC 216-643-7
DSSTox_RID_78795
DSSTox_GSID_29651
SCHEMBL48480
Submicron de carbonate de strontium
Carbonate de strontium, >=98%
CHEMBL3188467
DTXSID3029651
Carbonate de strontium, qualité technique
Tox21_202776
Carbonate de strontium, pa, 97,0 %
AKOS015836320
NCGC00260323-01
Carbonate de strontium, pur., >=97.0%
CAS-1633-05-2
FT-0688133
V0376
Q413629
Carbonate de strontium (peu alcalin et métaux lourds)
Carbonate de strontium, >= 99,9 % à base d'oligo-métaux
Carbonate de strontium, à base de 99,995 % d'oligo-métaux
J-010031
Carbonate de strontium, NIST(R) SRM(R) 987, étalon isotopique
1633-05-2 [RN]
216-643-7 [EINECS]
Carbonate de strontium [Français] [ACD/IUPAC Name]
Acide carbonique, sel de strontium (1:1) [ACD/Index Name]
MFCD00011250
Carbonate de strontium [Nom ACD/IUPAC] [Wiki]
Carbonate de strontium [Allemand] [Nom ACD/IUPAC]
[1633-05-2] [RN]
1633-55-2 [RN]
216-643-7MFCD00011250
774475-32-0 [RN]
Carbonate [Nom ACD/IUPAC] [Wiki]
sel de strontium d'acide carbonique
Sel de strontium d'acide carbonique (1:1)
ACIDE CARBONIQUE, SEL DE STRONTIUM
EINECS 216-643-7
Acide formique-14C (6CI, 7CI, 8CI, 9CI)
srco3
Strontianite [Wiki]
Strontium [Nom ACD/Index] [Nom ACD/IUPAC] [Wiki]
Carbonate de strontium (SrCO)
Carbonate de strontium (SrCO3)
Nanoparticules de carbonate de strontium
carbonate de strontium, poudre, purifié
carbonate de strontium, poudre, réactif
carbonate de strontium, puratronique
CARBONATE DE STRONTIUM|CARBONATE DE STRONTIUM(2+)
Monocarbonate de strontium 3
Carbonate de strontium(II)
carbonate de strontium
carbonate de strontium
碳酸锶[Chinois]

Noms des processus réglementaires :
Carbonate de strontium
carbonate de strontium

Noms CAS :
Acide carbonique, sel de strontium (1:1)

Noms IUPAC :
carbonate de strontium (2+)
Carbonate de strontium
Carbonate de strontium
carbonate de strontium
Carbonate de strontium
carbonate de strontium
carbonate de strontium; Élection LR
carbonate de strontium(2+)
ion carbonate de strontium(2+)
Carbonate de strontium
carbonate de stronzio

Appellations commerciales:
Carbonate de strontium (poudre)

Autres identifiants :
1633-05-2
7440-24-6