HYDROXYDE DE CUIVRE

HYDROXYDE DE CUIVRE = Hydroxyde de Cuivre(II) = Hydroxyde de Cuivre(I)

Numéro CAS : 20427-59-2
Formule chimique : Cu(OH)2
Masse molaire : 97,561 g/mol

L'hydroxyde de cuivre est également appelé hydroxyde cuivrique. Il s'agit d'un précipité bleu pâle produit lorsque de l'hydroxyde de sodium ou de potassium est ajouté en excès à une solution d'un sel de cuivre.
L'hydroxyde de cuivre est un composé cristallin mais inerte utilisé dans la préparation d'une grande variété de sels.
L'hydroxyde de cuivre est préparé en ajoutant juste assez d'ammoniac aqueux au sulfate cuivrique pour maintenir le cuivre en solution, puis en précipitant l'hydroxyde soit par l'ajout d'une quantité équivalente d'alcali en éliminant l'ammoniac de la solution à l'aide d'un dessiccateur.

L'hydroxyde de cuivre est une source de cuivre cristallin hautement insoluble dans l'eau pour des utilisations compatibles avec des environnements à pH plus élevé (basique).
L'hydroxyde, l'anion OH- composé d'un atome d'oxygène lié à un atome d'hydrogène, est couramment présent dans la nature et est l'une des molécules les plus étudiées en chimie physique.
Les composés hydroxydes ont diverses propriétés et utilisations, de la catalyse basique à la détection du dioxyde de carbone.
Dans une expérience de bassin versant en 2013, des scientifiques du JILA (l'Institut commun d'astrophysique de laboratoire) ont réalisé pour la première fois un refroidissement par évaporation de composés à l'aide de molécules d'hydroxyde, une découverte qui pourrait conduire à de nouvelles méthodes de contrôle des réactions chimiques et pourrait avoir un impact sur une gamme de disciplines, y compris les sciences de l'atmosphère et les technologies de production d'énergie.

L'hydroxyde de cuivre est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes.
Des compositions de pureté ultra élevée et de pureté élevée améliorent à la fois la qualité optique et l'utilité en tant que normes scientifiques.
Les poudres et suspensions élémentaires à l'échelle nanométrique, en tant que formes alternatives à grande surface, peuvent être envisagées.

La nature orthorhombique des cristaux d'hydroxyde de cuivre a été déterminée par diffraction des rayons X.
L'hydroxyde de cuivre peut agir comme un catalyseur hétérogène dans le couplage croisé oxydatif sélectif des alcynes terminaux pour donner leurs ynamides correspondants.

Un gel bleu-vert brillant ou une poudre bleu clair.
L'hydroxyde cuivrique se décomposera avec le temps ou la chaleur pour former de l'oxyde de cuivre noir.
L'hydroxyde de cuivre est utilisé comme source de sels de cuivre et comme mordant dans la teinture des textiles.

L'hydroxyde de cuivre réagit avec l'hydroxyde d'ammonium pour former l'ion cuprammonium capable de dissoudre la cellulose.
L'hydroxyde de cuivre est utilisé dans la fabrication de la rayonne.
L'hydroxyde de cuivre a également été signalé comme composant des croûtes de corrosion marine sur les alliages de cuivre.

L'hydroxyde de cuivre(II) est l'hydroxyde de cuivre de formule chimique Cu(OH)2.
L'hydroxyde de cuivre est un solide bleu verdâtre pâle ou vert bleuâtre.
Certaines formes d'hydroxyde de cuivre (II) sont vendues sous le nom d'hydroxyde de cuivre (II) "stabilisé", bien qu'elles soient probablement constituées d'un mélange de carbonate et d'hydroxyde de cuivre (II).
L'hydroxyde cuivrique est une base forte, bien que la faible solubilité des hydroxydes de cuivre dans l'eau rende cela difficile à observer directement.

L'hydroxyde de cuivre(II) (formule chimique Cu(OH)2) est l'hydroxyde du cuivre métallique.
La couleur typique de l'hydroxyde de cuivre est le bleu.
Certaines formes d'hydroxyde de cuivre (II) sont vendues sous forme d'hydroxyde de cuivre "stabilisé", très probablement un mélange de carbonate et d'hydroxyde de cuivre (II).
Ceux-ci sont souvent de couleur plus verte.

Cuivres, fixes - hydroxyde de cuivre, oxyde de cuivre, oxychlorure de cuivre, comprend les produits exemptés de la tolérance de l'EPA, à condition que les matériaux à base de cuivre soient utilisés de manière à minimiser l'accumulation dans le sol et ne soient pas utilisés comme herbicides.

L'hydroxyde de cuivre (I) est l'hydroxyde du cuivre métallique de formule chimique CuOH.
L'hydroxyde de cuivre est un alcali doux et très instable.
La couleur du CuOH pur est jaune ou jaune orangé, mais l'hydroxyde de cuivre apparaît généralement plutôt rouge foncé à cause des impuretés.
L'hydroxyde de cuivre est extrêmement facilement oxydé même à température ambiante.

L'hydroxyde de cuivre est utile pour certains processus industriels et pour empêcher la condensation du formaldéhyde.
L'hydroxyde de cuivre est également un réactif et intermédiaire important pour plusieurs produits importants, notamment Cu2O3 et Cu(OH)2.
De plus, l'hydroxyde de cuivre peut agir comme catalyseur dans la synthèse des dérivés de pyrimidopyrrolidone.

Hydroxyde de cuivre utilisé comme fongicide.
Un mélange d'hydroxyde de cuivre et de sulfate de cuivre est également utilisé comme insecticide et pesticide.
L'hydroxyde de cuivre malachite est un minéral vert vif utilisé comme pierre semi-précieuse pour la fabrication d'ornements.

L'hydroxyde de cuivre(II) est formé en ajoutant un hydroxyde de sodium à une solution diluée de sulfate de cuivre(II)(CuSO4·5H2O).

L'hydroxyde de cuivre (Cu(OH)2) est un composé ionique.
L'hydroxyde de cuivre subit une dissociation pour produire le cation Cu2+ et l'anion OH-.
Cu est un métal et l'oxygène n'est pas un métal, de sorte que la liaison entre Cu et l'oxygène est de nature ionique.

L'hydroxyde de cuivre est un oxyde de cuivre hydraté, et l'hydroxyde de cuivre fournit une certaine concentration d'ions OH- lorsque l'hydroxyde de cuivre est en présence d'acides (H3O+).
Cependant, l'hydroxyde de cuivre est largement insoluble dans l'eau.
Par conséquent, l'hydroxyde de cuivre ne serait pas considéré comme un alcali, mais plutôt comme une base faible.

Hydroxyde de cuivre utilisé comme fongicide.
Le composé utilisé pour tuer les champignons parasites ou leurs spores est appelé fongicide.

L'hydroxyde de cuivre (Cu(OH)2) est un matériau assez bon marché et abondant, mais la littérature ne contient aucun rapport sur l'utilisation de l'hydroxyde de cuivre comme catalyseur stable d'oxydation de l'eau (WOC).
Dans cette étude, nous rapportons pour la première fois que le matériau Cu(OH)2 synthétisé à partir d'un simple sel de cuivre peut être utilisé comme WOC avec une bonne activité et stabilité.
Dans des conditions optimales en utilisant Cu(OH)2 comme électrocatalyseur, une densité de courant catalytique de 0,1 mA/cm2 peut être obtenue sous un potentiel appliqué d' environ 1,05 V par rapport à Ag/AgCl à pH 9,2.

La pente du tracé de Tafel est de 78 mV/déc. Le graphique de Tafel indique qu'une densité de courant d' environ 0,1 mA/cm2 nécessite une surtension de 550 mV.
L'efficacité faradique a été mesurée à environ 95 %.
Le matériau Cu(OH)2 tel que synthétisé a été caractérisé par diffraction des rayons X sur poudre, microscopie électronique à balayage, spectroscopie infrarouge à transformée de Fourier et spectroscopie photoélectronique des rayons X.

Procédé de production d'hydroxyde de cuivre (II)
L'hydroxyde de cuivre (II) est produit par une réaction d'oxychlorure de cuivre dans une suspension aqueuse avec de l'hydroxyde alcalin ou de l'hydroxyde de métal alcalino-terreux en présence d'un agent stabilisant et le produit est séparé et lavé.
Pour améliorer la stabilité de l'hydroxyde de cuivre et éviter une coloration noire par l'oxyde de cuivre, des composés inorganiques du silicium qui contiennent des groupements hydroxyles (SiOH) dans les molécules ou forment de tels groupements en milieu aqueux sont ajoutés à la suspension.
L'hydroxyde de cuivre est souhaitable pour utiliser des acides siliciques solides particulaires ou des acides siliciques qui sont solubles dans l'eau ou dissous de manière colloïdale.

L'hydroxyde de cuivre (II) (sous forme de spertiniite minérale rare) se forme dans des conditions alcalines et oxydantes.
L'hydroxyde de cuivre a été observé comme un produit de corrosion naturel du laiton dans l'eau de mer.
Mais la plupart des occurrences sur les alliages de cuivre sont dues à des traitements de conservation utilisant des solutions basiques (soude ou ammoniaque) ou à une patine intentionnelle.
Les centres de table classiques en laiton (vers 1800), «nettoyés» avec une solution d'ammoniac, ont développé une patine de spertinite bleue dans les interstices, où l'évaporation était entravée.

En plus du danger de fissuration par corrosion sous contrainte, il s'agit d'une autre raison interdisant désormais ce traitement.
Les couches de pigment de cuivre se transformeront en hydroxyde de cuivre lorsqu'elles seront exposées à des bases.
Le traitement des sels de cuivre basiques avec des bases a été utilisé intentionnellement dans la production de bleu de Brême et de pigments similaires qui peuvent également être composés d'hydroxyde de cuivre.

Lorsqu'une solution concentrée d'ammoniac (hydroxyde d'ammonium) est ajoutée à une solution aqueuse claire et bleu clair de chlorure de cuivre (II), un précipité poudreux bleu clair d'hydroxyde de cuivre (II) se forme.
Un ajout supplémentaire d'ammoniac provoque le retour en solution de l'ion cuivre sous la forme d'un complexe d'ammoniac bleu foncé.
L'ajout d'acide sulfurique 12M inverse les changements à travers le précipité d'hydroxyde de cuivre pour revenir à la couleur bleu clair et clair de la solution d'origine.

Celui-ci est moins réactif que le carbonate de cuivre basique et plus réactif que l'oxyde cuivrique (CuO).
Ce matériau ne contribue pas à la formation de bulles de CO2 dans les émaux.

L'hydroxyde de cuivre a une décomposition assez complexe car l'hydroxyde de cuivre est chauffé au point de fusion.
Autour de 185 ° C, l'hydroxyde de cuivre perd environ 18% de poids lorsque l'hydroxyde de cuivre se décompose en CuO thermostable (oxyde cuivrique) qui reste stable jusqu'à 1000 ° C.
Vers 1050C, environ 6,5% sont perdus, impliquant probablement une perte partielle d'oxygène pour former un mélange d'oxydes cuivreux et cuivriques.

Veuillez vérifier la courbe ci-jointe pour voir l'historique de la perte de poids au fur et à mesure de son déclenchement.
Vous pouvez voir combien de poids l'hydroxyde de cuivre a perdu, où se produit l'hydroxyde de cuivre et à quelle vitesse l'hydroxyde de cuivre se produit.
Comparez cela avec Copper Carbonate Basic pour voir la différence.

Domaine de l'invention
La présente invention concerne un procédé de production d'hydroxyde de cuivre(II) stabilisé, c'est-à-dire Cu(OH)2 à partir d'oxychlorure de cuivre par une réaction avec des substances basiques.

Contexte de l'invention
Le procédé connu de production d'hydroxyde de cuivre(II) à partir d'oxychlorure de cuivre utilise des ions phosphate pour garantir que le produit sera stable et stockable.
Ces ions phosphate sont ajoutés avant que l'oxychlorure de cuivre en suspension dans une phase aqueuse ne soit mis à réagir avec l'hydroxyde de métal alcalin et/ou l'hydroxyde de métal alcalino-terreux, l'hydroxyde de cuivre(II) précipité formé par la réaction est lavé et l'hydroxyde de cuivre(II) remis en suspension est stabilisée par un traitement au phosphate acide avec un ajustement d'une valeur de pH entre 7,5 et 9.

Ce processus consiste en une pluralité d'étapes, à un coût de main-d'œuvre et d'équipement élevé.
Pour cette raison, l'hydroxyde de cuivre est également connu pour produire de l'hydroxyde de cuivre (II) sans ajustement ultérieur du pH.
Ce procédé présente l'inconvénient que le produit d'hydroxyde de cuivre (II) est converti au moins en partie en oxyde de cuivre (II) noir pendant un stockage prolongé ou plus tôt pendant un traitement de séchage.

Objets de l'invention
L'hydroxyde de cuivre est l'objet général de notre invention pour fournir un procédé de fabrication de Cu(OH)2 stable qui évite les inconvénients des procédés de l'art antérieur.
L'hydroxyde de cuivre est un autre objet de l'invention consistant à fournir pour la production d'hydroxyde de cuivre(II) à partir d'oxychlorure de cuivre un procédé qui n'implique que de faibles coûts de main-d'œuvre et d'équipement de sorte que l'hydroxyde de cuivre peut être réalisé de manière simple et qui se traduit par une stabilité , hydroxyde de cuivre(II) stockable.

Descriptif de l'invention
L'hydroxyde de cuivre (II) est produit par une réaction d'hydroxyde ou d'hydroxyde de métal alcalino-terreux en présence d'un agent stabilisant séparant et lavant le produit.
Conformément à l'invention, l'agent stabilisant est constitué d'un ou plusieurs composés inorganiques du silicium qui contiennent des groupes hydroxyle (SiOH, groupes silanol) dans la molécule ou forment de tels groupes dans un milieu aqueux et on ajoute une quantité de 1 à 10 % en poids de l'hydroxyde de cuivre(II) solide.
Par l'addition d'une ou plusieurs de ces substances selon l'invention, une stabilisation de l'hydroxyde de cuivre précipité est effectuée d'une manière simple et même une conversion partielle de l'hydroxyde de cuivre en oxyde de cuivre(II) noir sera évitée pendant une période prolongée. stockage sous forme de suspension et pendant la récupération de l'hydroxyde de cuivre(II) sec.
Dans le cadre de l'invention, des agents stabilisants appropriés comprennent des acides siliciques solides particulaires ou des acides siliciques qui sont dissous ou dispersés de manière colloïdale dans un milieu aqueux.

Les additifs insolubles dans l'eau sont directement ajoutés à la suspension aqueuse d'un oxychlorure de cuivre fraîchement préparé.
Dans ce cas, les additifs sont ajoutés à la suspension d'oxychlorure de cuivre dans le récipient de réaction immédiatement avant la réaction avec l'hydroxyde de métal alcalin ou l'hydroxyde de métal alcalino-terreux.
Des agents stabilisants qui sont solubles dans l'eau ou dispersibles colloïdalement dans celle-ci sont convenablement ajoutés à une suspension d'hydroxyde de cuivre(II) préparée séparément immédiatement après le processus de lavage et de filtration.
Des composés de silicium inorganiques insolubles dans l'eau appropriés qui contiennent des groupes hydroxyle dans la molécule ou forment de tels groupes dans un milieu aqueux comprennent des acides siliciques pyrogènes, tels que des acides siliciques formés par une décomposition thermique de tétrachlorure de silicium dans une flamme de gaz oxhydrique.
De tels acides siliciques pyrogènes ont généralement un diamètre de particule compris entre 10 et 20 millimicrons et améliorent également les propriétés physiques du produit final, par exemple, la suspension aqueuse ou la mouillabilité de l'hydroxyde de cuivre.

De la silice particulaire peut être utilisée de manière similaire.
Une silice correctement classée ayant une taille de particule comprise entre 10 et 80 millimicrons est préférée dans ce cas.
En milieu aqueux, les acides siliciques solides ont tendance à capter les molécules d'eau par une réaction d'addition avec formation de ponts hydrogène de sorte qu'une forte proportion de groupements SiOH se forme.
Comme substances utilisables pour former un hydroxyde de cuivre stabilisé dans le procédé selon l'invention, on peut citer également les acides siliciques solubles dans l'eau ou colloïdalement dissous, tels que l'acide orthosilicique, l'acide métasilicique ou les acides polysiliciques.
Des agents stabilisants appropriés comprennent, par exemple, des sols de silice ou des gels de silice fabriqués à partir de solutions de verre soluble par addition d'acides dilués.
Dans un mode de réalisation préféré de l'invention, le silicate de métal alcalin dissous peut être utilisé, par exemple sous la forme d'une solution de verre soluble.

Comme indiqué, dans le procédé selon l'invention, les composés inorganiques du silicium sont utilisés en une quantité égale à 1 à 10 % en poids de l'hydroxyde de cuivre (II) solide.
Dans un mode de réalisation préféré de l'invention, un hydroxyde de cuivre(II) stabilisé est produit dans un procédé dans lequel l'agent stabilisant est utilisé en une quantité de 2 à 5 % de l'hydroxyde de cuivre(II) solide.
Dans un autre mode de réalisation souhaitable de l'invention, un stabilisant est sélectionné qui améliorera également des propriétés physiques importantes du produit final, telles que la suspension dans l'eau et la mouillabilité des hydroxydes de cuivre, lesquelles propriétés sont requises pour diverses utilisations, en particulier dans l'agriculture pour la protection des cultures avec agents contenant du cuivre.
Les acides siliciques pyrogènes conviennent particulièrement à cet effet.

Dans le procédé selon l'invention, l'hydroxyde de cuivre est également nécessaire pour prendre soin et s'assurer que la suspension du produit d'hydroxyde de cuivre(II) stabilisé a une valeur de pH dans la plage de 7,5 à 9.
Ceci est réalisé de manière simple par lavage ou par addition d'acide phosphorique.
Le procédé conforme à l'invention présente de nombreux avantages.
Par exemple, l'eau de lavage qui devient disponible dans le procédé selon l'invention ne contient pratiquement pas de substances qui polluent l'effluent.

La liqueur mère et une partie de l'eau de lavage usée devenue disponible peuvent être recyclées et réutilisées pour mettre en suspension l'oxychlorure de cuivre employé comme produit de départ, bien que la concentration de la solution alcaline doive alors être augmentée à partir d'une valeur initiale de 2 à 5 grammes par litre à 4 à 10 grammes par litre.
L'hydroxyde de cuivre (II) stabilisé produit par le procédé selon l'invention contient 45 à 61 % en poids de cuivre.
L'hydroxyde de cuivre a une taille de particules de 0,1 à 5 microns et la composition physique et chimique des hydroxydes de cuivre ne changera pas même avec un stockage sur plusieurs années.
L'hydroxyde de cuivre(II) produit par le procédé selon l'invention est particulièrement approprié pour la fabrication d'autres composés de cuivre, pour la transformation ultérieure en matières colorantes à base de cuivre et pour la production de préparations pour la protection des cultures.

Exemples spécifiques
L'invention sera expliquée plus en détail par les exemples suivants.

Exemple 1
116 litres d'une suspension fraîchement préparée d'oxychlorure de cuivre ayant une teneur en solides de 860 grammes par litre sont mélangés sous agitation avec 3 kg d'acide silicique pyrogéné finement dispersé dans 600 litres d'eau.
Une solution de 36 kg de soude caustique dans 150 litres d'eau a ensuite été rapidement mélangée, tandis qu'une température de réaction allant jusqu'à 25°C a été maintenue.
La réaction est terminée après quelques minutes ; ceci ressortait d'une couleur bleue intense du Cu(OH)2 résultant.

L'hydroxyde de cuivre (II) résultant a ensuite été lavé avec de l'eau sur un filtre rotatif.
Cela a entraîné une diminution de la valeur du pH à 7,5 à 9.
Le produit obtenu pourrait être traité ultérieurement sous forme de suspension ou après avoir été séché en une poudre.
Aucune formation d'oxyde de cuivre(II) avec développement d'une coloration noire n'a été constatée lors du stockage du produit liquide ou lors du séchage du produit.

Exemple 2
Le procédé de l'exemple 1 est répété mais l'eau utilisée comme milieu de suspension de l'oxychlorure de cuivre utilisé comme produit de départ est remplacée par la liqueur mère enrichie en solution de soude caustique et par une partie de l'eau de lavage usée.
Le chlorure de sodium contenu dans cette eau n'a eu d'influence que dans la mesure où la concentration de la solution alcaline a dû être augmentée de 4 g/l dans l'exemple 1 à 7 g/l.

Réclamations
Procédé de production d'hydroxyde de cuivre(II) qui comprend la réaction d'oxychlorure de cuivre dans une suspension aqueuse avec une substance choisie dans le groupe constitué d'hydroxyde alcalin et d'hydroxyde de métal alcalino-terreux, l'ajout comme agent stabilisant pour l'hydroxyde de cuivre(II) d'au moins un composé inorganique du silicium choisi dans le groupe constitué par les composés du silicium contenant des groupements hydroxyles dans leurs molécules et les composés du silicium formant des groupements hydroxyles en milieu aqueux, à raison de 1 à 10 % en poids de l'hydroxyde de cuivre (II) solide formé ; et récupérer et laver ledit hydroxyde de cuivre (II) ainsi formé.
Procédé selon la revendication 1, dans lequel ledit composé de silicium est un composé choisi dans le groupe constitué d'acide silicique solide particulaire, d'acide silicique soluble dans l'eau et d'acide silicique dissous de manière colloïdale.
Procédé selon la revendication 2, dans lequel ledit composé de silicium est choisi dans le groupe constitué par l'acide orthosilicique, l'acide métasilicique ou l'acide polysilicique.
Procédé selon la revendication 1, dans lequel ledit composé est de l'acide silicique pyrogène particulaire produit par une décomposition de tétrachlorure de silicium.

Procédé selon la revendication 1, dans lequel ledit composé est une silice particulaire ayant une granulométrie de 10 à 80 millimicrons.
Procédé selon la revendication 1, dans lequel ledit composé est un silicate de métal alcalin.
Procédé selon la revendication 1, dans lequel ledit composé de silicium inorganique est utilisé en une quantité de 2 à 5 % en poids de l'hydroxyde de cuivre(II) solide.

Manipulation de l'hydroxyde de cuivre :

Sécurité de l'hydroxyde de cuivre :
L'hydroxyde de cuivre est généralement sans danger, mais l'exposition orale et cutanée doit être limitée lorsqu'il est mouillé, car l'hydroxyde de cuivre est peu soluble et la tendance générale parmi les composés de cuivre solubles est qu'ils agissent comme des irritants et sont légèrement toxiques.
L'acide chlorhydrique dilué dans l'estomac peut réagir avec l'hydroxyde de cuivre (II) pour former du chlorure de cuivre (II), ce qui est plus préoccupant.

Stockage de l'hydroxyde de cuivre :
L'hydroxyde de cuivre sec doit être stocké dans des bouteilles en plastique fermées.

Élimination de l'hydroxyde de cuivre :
L'hydroxyde de cuivre peut être réduit en cuivre élémentaire.

Pharmacologie et biochimie de l'hydroxyde de cuivre :

Absorption, distribution et excrétion de l'hydroxyde de cuivre :
Le cuivre ionique est absorbé par l'estomac, le duodénum et le jéjunum.
L'absorption initiale est d'environ 30 %, mais l'absorption nette effective n'est que d'environ 5 % en raison de l'excrétion du cuivre dans la bile ; le cuivre biliaire est lié aux protéines, et ce complexe n'est pas réabsorbé.
L'absorption est influencée par un certain nombre de facteurs, y compris les formes chimiques du cuivre : les oxydes, les hydroxydes, les iodures, les glutamates, les citrates et les pyrophosphates de cuivre sont facilement absorbés, mais les sulfures de cuivre et d'autres sels insolubles dans l'eau sont mal absorbés.
Les complexes de cuivre de certains acides aminés sont facilement absorbés, alors que les porphyrines de cuivre présentes dans la viande sont très mal absorbées.

Préparation de l'hydroxyde de cuivre :
L'hydroxyde de cuivre (II) peut être fabriqué en ajoutant de l'hydroxyde de sodium très dilué à un sel de cuivre (II) soluble, et non l'inverse.
L'hydroxyde précipite, les meilleurs échantillons précipitant dans des solutions plus froides.
Dans des conditions excessivement basiques, l'hydroxyde formé se transformera rapidement en oxyde de cuivre (II), qui est exacerbé par le chauffage.

Si de l'ammoniac aqueux est utilisé à la place de l'hydroxyde de sodium, l'hydroxyde de cuivre (II) précipité a une stabilité à l'air beaucoup plus grande, mais si un excès d'ammoniac est ajouté, l'hydroxyde commencera à se dissoudre, formant le complexe de cuivre (II) tétraammine bleu foncé.
Une solution diluée d'hydroxyde de sodium est ensuite ajoutée pour précipiter l'hydroxyde de cuivre (II) de la solution, et cette voie a l'avantage d'éviter les points chauds locaux qui provoquent la formation d'oxyde de cuivre (II).

L'hydroxyde de cuivre très pur peut également être fabriqué par électrolyse de l'eau avec une anode en cuivre, contenant de petites quantités de sulfate de sodium.

La dissociation de Cu(OH)2- conduit à la formation de CuOH.
Cu(OH)2- <=> CuOH + OH-

L'énergie de dissociation nécessaire à cette réaction est de 62 ± 3 kcal/mol.
Une autre méthode est par le double déplacement de CuCl et NaOH ：
CuCl + NaOH <=> NaCl + CuOH

Notamment, cette méthode est rarement utilisée car le CuOH produit se déshydratera progressivement et finira par se transformer en Cu2O.

Présence d'hydroxyde de cuivre :
L'hydroxyde de cuivre (II) est connu depuis le début de la fusion du cuivre vers 5000 avant JC, bien que les alchimistes aient probablement été les premiers à fabriquer de l'hydroxyde de cuivre en mélangeant des solutions de lessive (hydroxyde de sodium ou de potassium) et de vitriol bleu (sulfate de cuivre (II)).
Les sources des deux composés étaient disponibles dans l'Antiquité.

L'hydroxyde de cuivre a été produit à l'échelle industrielle au cours des XVIIe et XVIIIe siècles pour être utilisé dans des pigments tels que le verditer bleu et le vert de Brême.
Ces pigments étaient utilisés dans la céramique et la peinture.

Occurrence naturelle de l'hydroxyde de cuivre :
L'hydroxyde de cuivre (II) se trouve dans plusieurs minéraux de cuivre différents, notamment l'azurite, la malachite, l'antlérite et la brochantite.
L'azurite (2CuCO3 • Cu(OH)2 ) et la malachite (CuCO3 • Cu(OH)2) sont des carbonates tandis que l'antlérite (CuSO4 • 2Cu(OH)2) et la brochantite (CuSO4 • 3Cu(OH)2) sont des sulfates.
L'hydroxyde de cuivre (II) est rarement trouvé sous forme de minéral non combiné car l'hydroxyde de cuivre réagit lentement avec le dioxyde de carbone de l'atmosphère pour former un carbonate de cuivre (II) basique.

Minéral d'Hydroxyde de Cuivre :
Le minéral de formule Cu(OH)2 est appelé spertinite.
L'hydroxyde de cuivre (II) est rarement trouvé sous forme de minéral non combiné car l'hydroxyde de cuivre réagit lentement avec le dioxyde de carbone de l'atmosphère pour former un carbonate de cuivre (II) basique.
Ainsi le cuivre acquiert lentement une couche vert terne à l'air humide par la réaction :
2 Cu(OH)2 + CO2 → Cu2CO3(OH)2 + H2O

Le matériau vert est en principe un mélange 1:1 mole de Cu(OH)2 et CuCO3.
Cette patine se forme sur le bronze et d'autres statues en alliage de cuivre telles que la Statue de la Liberté.

Production d'hydroxyde de cuivre :
L'hydroxyde de cuivre(II) peut être produit en ajoutant de l'hydroxyde de sodium à une solution d'un sel de cuivre(II) soluble, tel que le sulfate de cuivre(II) (CuSO4·5H2O) :
2NaOH + CuSO4·5H2O → Cu(OH)2 + 6H2O + Na2SO4

Cependant, le précipité produit de cette manière contient souvent de l'eau et une quantité appréciable de sodium contenant des impuretés.
Un produit plus pur peut être obtenu si du chlorure d'ammonium est ajouté à la solution au préalable.

Alternativement, l'hydroxyde de cuivre est facilement fabriqué par électrolyse de l'eau (contenant un peu d'électrolyte tel que le sulfate de sodium ou le sulfate de magnésium) avec une anode en cuivre :
Cu + 2OH− → Cu(OH)2 + 2e−

Structure de l'hydroxyde de cuivre :
La structure de Cu(OH)2 a été déterminée par cristallographie aux rayons X. Le centre du cuivre est pyramidal carré.
Quatre distances Cu-O dans la plage plane sont de 1,96 Å et la distance axiale Cu-O est de 2,36 Å.
Les ligands hydroxyde dans le plan sont soit à double pont, soit à triple pont.

CuOH peut être une molécule linéaire du groupe de symétrie C∞v.
Pour la structure linéaire, la distance de liaison de la liaison Cu-O s'est avérée être de 1,788 Å et la distance de la liaison OH s'est avérée être de 0,952 Å.
L'angle de liaison CuOH a été mesuré à 180°.

Il existe également la possibilité d'un CuOH formé avec le groupe ponctuel Cs.
Cela s'est avéré avoir une stabilité accrue par rapport à la géométrie linéaire.
Dans ce cas, la distance de liaison de la liaison Cu-O était de 1,818 Å et la distance de liaison de la liaison OH était de 0,960 Å.
L'angle de liaison pour cette géométrie était de 131,9°.
Le composé a un caractère fortement ionique, c'est pourquoi cet angle n'est pas exactement de 120°.

Caractérisation spectroscopique de l'hydroxyde de cuivre :
CuOH a été caractérisé par spectroscopie à l'aide de la spectroscopie laser intracavité, de l'émission à niveau vibronique unique et de la détection spectroscopique micro-ondes.

Réactions de l'hydroxyde de cuivre :
Les échantillons humides d'hydroxyde de cuivre (II) noircissent lentement en raison de la formation d'oxyde de cuivre (II).
Lorsque l'hydroxyde de cuivre est sec, cependant, l'hydroxyde de cuivre (II) ne se décompose pas à moins que l'hydroxyde de cuivre ne soit chauffé à 185 ° C.

L'hydroxyde de cuivre(II) réagit avec une solution d'ammoniac pour former une solution bleu foncé constituée de l'ion complexe [Cu(NH3)4]2+, mais l'hydroxyde se reforme lorsque la solution est diluée avec de l'eau.
L'hydroxyde de cuivre(II) en solution ammoniacale, connu sous le nom de réactif de Schweizer, possède la capacité intéressante de dissoudre la cellulose.
Cette propriété a conduit à l'utilisation de l'hydroxyde de cuivre dans la production de rayonne, une fibre cellulosique.

Étant donné que l'hydroxyde de cuivre (II) est légèrement amphotère, l'hydroxyde de cuivre se dissout légèrement dans un alcali concentré, formant [Cu (OH) 4] 2-.

Semblable à l'hydroxyde de fer (II), l'hydroxyde de cuivre (I) peut facilement s'oxyder en hydroxyde de cuivre (II):
4CuOH + 2H2O + O2 <=> 4Cu(OH)2

Cu(OH)2 est utilisé comme fongicide pour l'agriculture, comme mordant, comme source de sels de cuivre et pour la fabrication de rayonne.

Activité catalytique de l'hydroxyde de cuivre :
CuOH peut jouer le rôle de catalyseur.
L'hydroxyde de cuivre s'est avéré utile dans la réaction des aminals cétènes hétérocycliques (un élément constitutif important) avec des diazoesters.
Cette réaction est utilisée pour synthétiser des dérivés de pyrimidopyrrolidone avec des rendements élevés et des conditions de réaction douces nécessaires.
En tant que catalyseur dans ces réactions, l'hydroxyde de cuivre est utilisé avec du tert-butoxyde de potassium et de l'argon avec de l'hydroperoxyde de tert-butyle et du dichloroéthane.

25 exemples de ces réactions ont été réalisés avec succès.
Les produits chimiques de la famille des pyrrolidones ont été utiles pour le développement de médicaments, notamment des produits pharmaceutiques pour la neuroprotection après un AVC et des médicaments anti-épileptiques.
Bien qu'il s'agisse de médicaments psychoactifs, ils ont tendance à avoir moins d'effets secondaires que leurs homologues.
Les mécanismes par lesquels ces médicaments agissent n'ont pas encore été établis.

L'hydroxyde de cuivre est stable jusqu'à environ 100 °C.
L'hydroxyde de cuivre(II) réagit avec une solution d'ammoniac pour former une solution bleu foncé d'ion complexe tétramminecuivre [Cu(NH3)4]2+.
L'hydroxyde de cuivre(II) catalyse l'oxydation des solutions d'ammoniac en présence de dioxygène, donnant naissance à des nitrites d'ammine de cuivre, tels que Cu(NO2)2(NH3)n.
L'hydroxyde de cuivre (II) est légèrement amphotère.
L'hydroxyde de cuivre se dissout légèrement dans l'alcali concentré, formant [Cu(OH)4]2−.

Réactif pour la chimie organique de l'hydroxyde de Cuivre :
L'hydroxyde de cuivre (II) a un rôle plutôt spécialisé dans la synthèse organique.
Souvent, lorsque l'hydroxyde de cuivre est utilisé à cette fin, l'hydroxyde de cuivre est préparé in situ en mélangeant un sel de cuivre (II) soluble et de l'hydroxyde de potassium.

L'hydroxyde de cuivre est parfois utilisé dans la synthèse des arylamines.
Par exemple, l'hydroxyde de cuivre (II) catalyse la réaction de l'éthylènediamine avec la 1-bromoanthraquinone ou la 1-amino-4-bromoanthraquinone pour former la 1-((2-aminoéthyl)amino)anthraquinone ou la 1-amino-4-((2-aminoéthyl )amino)anthraquinone.

L'hydroxyde de cuivre (II) convertit également les hydrazides acides en acides carboxyliques à température ambiante.
Cette conversion est utile dans la synthèse d'acides carboxyliques en présence d'autres groupes fonctionnels fragiles.
Les rendements sont généralement excellents comme c'est le cas pour la production d'acide benzoïque et d'acide octanoïque.

Cuivre (I) vs autres états d'oxydation de l'hydroxyde de cuivre :
Cu+ et Cu2+ sont les états d'oxydation les plus courants du cuivre, bien que Cu3+ et Cu4+ aient également été signalés.
Cu2+ a tendance à former des composés stables alors que Cu+ forme généralement des composés instables tels que CuOH.

Une exception à cela est Cu2O, qui est beaucoup plus stable.
Cependant, en dehors de ce composé, les composés contenant du Cu+ n'ont pas été étudiés de manière aussi approfondie que les composés de Cu2+ en raison de leur relative instabilité.
Cela inclut CuOH.

Applications de l'hydroxyde de cuivre :
Les monolithes à base d'hydroxyde de cuivre peuvent être utilisés dans la synthèse de xérogels monolithiques à base d'hydroxyde de cuivre.
Les applications potentielles de ces cadres organométalliques (MOF) comprennent le stockage de gaz, la séparation, l'administration de médicaments et la biomédecine.
Cu(OH)x supporté peut être utilisé comme catalyseur pour le couplage déshydrogénatif croisé aérobie de benzènethiols et d'amides cycliques pour donner des N-acylsulfénamides.

CuOH est un intermédiaire important dans la formation de l'oxyde de cuivre (I) (Cu2O).
Le composé Cu2O a des applications polyvalentes telles que l'utilisation dans les cellules solaires, l'oxydation de la fibre de verre et l'utilisation dans les batteries lithium-ion.
Il a même été démontré que l'hydroxyde de cuivre avait une application utile dans le développement de biocapteurs à ADN pour le virus de l'hépatite B.
Notamment, l'hydroxyde de cuivre a été trouvé que CuOH et Cu(OH)2 doivent être simultanément présents pour la synthèse de Cu2O.

Utilisations de l'hydroxyde de cuivre :
Les fongicides à base d'hydroxyde de cuivre, développés pour la première fois dans les années 1970, sont devenus les favoris pour la plupart des applications de fongicides.
Un mélange d'hydroxyde de cuivre et de sulfate de cuivre est utilisé comme insecticide et pesticide.
Hydroxyde de cuivre malachite carbonate un minéral vert vif utilisé comme minerai de cuivre et comme pierre semi-précieuse pour la fabrication d'ornements.
Utilisé comme biocide efficace comme agent de préservation du bois.

L'hydroxyde de cuivre(II) en solution ammoniacale, connu sous le nom de réactif de Schweizer, possède la capacité intéressante de dissoudre la cellulose.
Cette propriété a conduit à l'utilisation de l'hydroxyde de cuivre dans la production de rayonne, une fibre de cellulose.

L'hydroxyde de cuivre est également largement utilisé dans l'industrie des aquariums pour la capacité des hydroxydes de cuivre à détruire les parasites externes chez les poissons, y compris les douves, l'ich marin, la Brooklynellose et le velours marin, sans tuer le poisson.
Bien que d'autres composés de cuivre solubles dans l'eau puissent être efficaces dans ce rôle, ils entraînent généralement une mortalité élevée des poissons.

L'hydroxyde de cuivre (II) a été utilisé comme alternative à la bouillie bordelaise, fongicide et nématicide.
L'hydroxyde de cuivre (II) est également parfois utilisé comme colorant céramique.

L'hydroxyde de cuivre (II) a été combiné avec de la peinture au latex, créant un produit conçu pour contrôler la croissance des racines des plantes en pot.
Les racines secondaires et latérales prospèrent et se développent, ce qui donne un système racinaire dense et sain.
L'hydroxyde de cuivre a été vendu sous le nom de Spin Out, qui a été introduit pour la première fois par Griffin LLC
L'hydroxyde de cuivre est maintenant vendu sous le nom de Microkote soit dans une solution que vous appliquez vous-même, soit sous forme de pots traités.

L'hydroxyde de cuivre (II) a été utilisé comme alternative à la bouillie bordelaise, fongicide et nématacide.
De nos jours, l'hydroxyde de cuivre est défavorisé en raison des problèmes de contamination de l'environnement.
L'hydroxyde de cuivre (II) est également parfois utilisé comme colorant céramique.

Utilisations industrielles de l'hydroxyde de cuivre :
Produits chimiques agricoles (non pesticides)
Produits architecturaux et électriques
Usage industriel
Intermédiaires
Récupération de métaux
Récupération des métaux
Agents de séparation des solides
Utilisé comme matière première de fonderie pour la récupération des métaux
Utilisé comme matière première de fonderie pour la récupération des métaux
utilisé comme matière première de fonderie pour la récupération des métaux

L'hydroxyde de cuivre est une source de cuivre cristallin hautement insoluble dans l'eau pour des utilisations compatibles avec des environnements à pH plus élevé (basique).

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Utilisation comme réactif organique
L'hydroxyde de cuivre (II) a un rôle plutôt spécialisé dans la synthèse organique.
Souvent, lorsque l'hydroxyde de cuivre est utilisé à cette fin, l'hydroxyde de cuivre est préparé in situ en mélangeant un sel de cuivre (II) soluble et de l'hydroxyde de potassium.

L'hydroxyde de cuivre (II) convertit également les hydrazides acides en acides carboxyliques à température ambiante.
Ceci est particulièrement utile dans la synthèse d'acides carboxyliques avec d'autres groupes fonctionnels fragiles.
Les rendements publiés sont généralement excellents comme c'est le cas pour la production d'acide benzoïque et d'acide octanoïque.

Informations générales sur la fabrication de l'hydroxyde de cuivre :

Secteurs de transformation de l'industrie
Agriculture, foresterie, pêche et chasse
Toute autre fabrication de produits chimiques inorganiques de base
Fabrication de produits informatiques et électroniques
Activités minières (hors pétrole et gaz) et activités de soutien
Autre - Récupérateurs secondaires de métaux précieux
Première transformation des métaux

Autres hydroxydes de cuivre(II)
Avec d'autres composants, les hydroxydes de cuivre (II) sont nombreux.
Plusieurs minéraux contenant du cuivre(II) contiennent de l'hydroxyde.
Des exemples notables incluent l'azurite, la malachite, l'antlérite et la brochantite.
L'azurite (2CuCO3·Cu(OH)2) et la malachite (CuCO3·Cu(OH)2) sont des hydroxy-carbonates, tandis que l'antlérite (CuSO4·2Cu(OH)2) et la brochantite (CuSO4·3Cu(OH)2) sont des hydroxy -sulfates.

De nombreux dérivés synthétiques d'hydroxyde de cuivre (II) ont été étudiés.

Propriétés chimiques de l'hydroxyde de cuivre :
L'hydroxyde de cuivre réagit avec l'acide sulfurique pour former du sulfate de cuivre et de l'eau.
L'équation chimique est donnée ci-dessous.
Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2 H2O

L'hydroxyde de cuivre réagit avec l'acide nitrique pour former du nitrate de cuivre et de l'eau.
L'équation chimique est donnée ci-dessous.
Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O

Synthèse de l'hydroxyde de cuivre :
L'hydroxyde de cuivre(II) peut être produit en ajoutant une petite quantité d'hydroxyde de sodium à une solution diluée de sulfate de cuivre(II) (CuSO4 · 5H2O).
Le précipité produit de cette manière, cependant, contient souvent une quantité appréciable d'impureté d'hydroxyde de sodium et un produit plus pur peut être obtenu si du chlorure d'ammonium est ajouté à la solution au préalable.
Alternativement, l'hydroxyde de cuivre est facilement fabriqué par électrolyse de l'eau (contenant un peu d'électrolyte tel que le bicarbonate de sodium).
Une anode en cuivre est utilisée, souvent fabriquée à partir de déchets de cuivre.

"Le cuivre dans l'air humide acquiert lentement un revêtement vert terne.
Le matériau vert est un mélange 1:1 mole de Cu(OH)2 et CuCO3."

2Cu(s) + H2O(g) + CO2(g) + O2(g) ---> Cu(OH)2(s) + CuCO3(s)

Histoire de l'hydroxyde de cuivre :
L'hydroxyde de cuivre (II) est connu de l'homme depuis le début de la fusion du cuivre vers 5000 avant notre ère, bien que les alchimistes aient probablement été les premiers à fabriquer de l'hydroxyde de cuivre.
Cela se faisait facilement en mélangeant des solutions de lessive et de vitriol bleu, deux produits chimiques connus dans l'Antiquité.

Précautions d'hydroxyde de cuivre :
L'hydroxyde de cuivre(II) est un irritant cutané, oculaire et respiratoire.
Portez toujours des lunettes de sécurité lorsque vous manipulez de l'hydroxyde de cuivre.
En cas de contact avec les yeux, rincer immédiatement et abondamment à l'eau et consulter un médecin.

Identifiants de l'hydroxyde de cuivre :
Numéro CAS : 20427-59-2
ChemSpider : 144498
InfoCard ECHA : 100.039.817
KEGG : C18712
PubChem CID : 164826
UNII : 3314XO9W9A
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID6034473
InChI :
InChI=1S/Cu.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2
Clé : JJLJMEJHUUYSSY-UHFFFAOYSA-L
InChI=1/Cu.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2
Clé : JJLJMEJHUUYSSY-NUQVWONBAH
SOURIRE : [Cu+2].[OH-].[OH-]

Propriétés de l'hydroxyde de cuivre :
Formule chimique : Cu(OH)2
Masse molaire : 97,561 g/mol
Aspect : Solide bleu ou bleu-vert
Densité : 3,368 g/cm3, solide
Point de fusion : 80 ° C (176 ° F; 353 K) approximatif, se décompose en CuO
Solubilité dans l'eau : négligeable
Produit de solubilité (Ksp) : 2,20 x 10−20[1]
Solubilité:
Insoluble dans l'éthanol ;
Soluble dans NH4OH
Susceptibilité magnétique (χ) : +1170,0·10−6 cm3/mol

Cu(OH)2 : hydroxyde de cuivre
Densité : 3,37 g/cm³
Poids moléculaire/ Masse molaire : 97,561 g/mol
pH : 7,69
Point de fusion : 80 °C
Formule chimique : Cu(OH)2

Odeur : Odeur de poisson
Aspect : Solide bleu ou vert bleuâtre
Unité liée par covalence : 3
Nombre d'atomes lourds : 3
Accepteur de liaison hydrogène : 2
Solubilité : Insoluble dans l'eau

Poids moléculaire : 99,58
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 2
Nombre d'obligations rotatives : 0
Masse exacte : 98,950726
Masse monoisotopique : 98,950726
Surface polaire topologique : 2 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 3
Charge formelle : 0
Complexité : 2,8
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 3
Le composé est canonisé : Oui

Thermochimie de l'hydroxyde de cuivre :
Entropie molaire standard (So298) : 108 J·mol−1·K−1
Enthalpie standard de formation (ΔfH ⦵ 298) : −450 kJ·mol−1

Composés apparentés d'hydroxyde de cuivre :

Autres anions d'hydroxyde de cuivre :
Oxyde de cuivre(II)
Carbonate de cuivre(II)
Sulfate de cuivre(II)
Chlorure de cuivre(II)

Autres cations d'hydroxyde de cuivre :
Hydroxyde de nickel(II)
Hydroxyde de zinc
Hydroxyde de fer(II)
Hydroxyde de cobalt

Composés apparentés d'hydroxyde de cuivre :
Oxyde de cuivre(I)
Chlorure de cuivre(I)

Noms de l'hydroxyde de cuivre :

Nom IUPAC de l'hydroxyde de cuivre :
Hydroxyde de cuivre(II)

Autres noms d'hydroxyde de cuivre :
Hydroxyde de cuivre

Synonymes d'hydroxyde de cuivre :
20427-59-2
Hydroxyde de cuivre(II)
Dihydroxyde de cuivre
cuivre;dihydraté
hydroxyde de cuivre(II)
dihydroxycuivre
MFCD00010968
Kuprablau
Parasol
champion
Cuzin
Kocide
Wetcol
Cupravit bleu
Parasol Comac
Cupravit Bleu
Bouclier bleu
Hydrox technique
Funguran OH
Hydroxyde de KOP
Bouclier bleu DF
Kocide DF
Kocide LF
Kocide SD
Champion Formule II
Nu-Flic
KOP Hydroxyde WP
Spin Out FP
Kocide 101
Kocide 22h
Kocide 220
Kocide 404
Caswell n ° 242
Hydroxyde de cuivre(2+)
Kocide 2000
hydrate de cuivre
Hydroxyde de cuivre (Cu(OH)2)
HSDB 262
Hydrocop T
EINECS 243-815-9
Code chimique des pesticides EPA 023401
Qualité de formulation d'hydroxyde cuivrique Kocide
Pigment antisalissure à l'hydroxyde de cuivre Kocide
Cu(OH)2
Fongicide agricole de qualité formulation d'hydroxyde cuivrique
DTXSID6034473
AKOS015903383
Hydroxyde de cuivre(II), qualité technique
EC 243-815-9
Hydroxyde de cuivre
Hydroxyde de cuivre
cuivre;dihydroxyde
1344-69-0
CUIVRE(I)HYDROXYDE
12125-21-2
Hydroxyde cuivreux
Monohydroxyde de cuivre
Hydroxyde de cuivre(I)
Délayer
Î.-P.-É. 24
EINECS 215-705-0
CuO2
CHEBI:81907
AKOS030228342
S521
C18712
Q186357
J-013306
J-520119

Hydroxyde de carbonate de cuivre(II)
12069-69-1
Carbonate hydroxyde de cuivre(2+)
Acide carbonique, sel de cuivre(2+), hydraté
Hydroxyde de carbonate de cuivre
carbonate de cuivre, basique
Carbonate d'hydroxyde de cuivre
Cuivre(2+)ato(2-) carbonatato(2-) hydroxyde(2-)
Hydroxyde de carbonate cuivrique
Hydroxyde de carbone de Kupfer(2+)
Hydroxyde de carbone de Kupfer(2+)
(Carbonato(2-))dihydroxydicuivre
(Carbonato)dihydroxydicuivre
1344-66-7
138210-92-1
235-113-6
37396-60-4
39361-73-4
CARBONATE DE CUIVRE DE BASE
Carbonate basique de cuivre(II)
Carbonate cuivrique basique
Acide carbonique, sel de cuivre(2+)
Carbonate d'hydroxyde de cuivre (CuCO3.Cu(OH)2)
Hydroxycarbonate de cuivre
Hydroxycarbonate de cuivre (Cu2(OH)2CO3)
Carbonate de cuivre(II) basique
carbonate de cuivre(II) hydroxyde de cuivre(II)
Dihydroxyde de carbonate de cuivre(II)
Hydroxyde de carbonate de cuivre(II)
Carbonate de cuivre(II), basique
Carbonate d'hydroxyde de cuivre(II)
Cuivre, (carbonato)dihydroxydi-
Cuivre, (μ-(carbonato(2-)-O:O'))dihydroxydi-
Cuivre, (μ-(carbonato(2-)-κO:κO'))dihydroxydi-
Carbonate cuivrique basique
Hydroxyde de carbonate cuivrique (CuCO3.Cu(OH)2)
Carbonate cuivrique, basique
Sous-carbonate cuivrique
dihydroxyde de carbonate de cuivre
Dihydroxycarbonate de dicuivre
dihydroxyde de carbonate dicuprique
Kop karb

MeSH d'hydroxyde de cuivre :
Cu(OH)2
hydroxyde cuivrique