BAKIR HİDROKSİT

BAKIR HİDROKSİT = Bakır(II) hidroksit = Bakır(I) hidroksit

CAS Numarası: 20427-59-2
Kimyasal formül: Cu(OH)2
Molar kütle: 97.561 g/mol

Bakır hidroksit , bir bakır tuzu çözeltisine fazla miktarda sodyum veya potasyum hidroksit eklendiğinde oluşan uçuk mavi bir çökeltidir.
Bakır hidroksit, çok çeşitli tuzların hazırlanmasında kullanılan kristalli ancak inert bir bileşiktir.
Bakır hidroksit, bakırı çözelti içinde tutmak için bakır sülfata sadece yeterli miktarda sulu amonyak eklenerek ve ardından bir desikatör kullanılarak çözeltiden amonyağın çıkarılmasıyla eşdeğer miktarda alkali eklenerek hidroksitin çökeltilmesiyle hazırlanır.

Bakır Hidroksit, daha yüksek (temel) pH ortamlarıyla uyumlu kullanımlar için suda yüksek oranda çözünmeyen kristal bir Bakır kaynağıdır.
Hidrojen atomuna bağlı bir oksijen atomundan oluşan OH-anyonu olan hidroksit, doğada yaygın olarak bulunur ve fiziksel kimyada en çok çalışılan moleküllerden biridir.
Hidroksit bileşikleri, baz katalizinden karbon dioksitin saptanmasına kadar çeşitli özelliklere ve kullanımlara sahiptir.
2013 yılında bir dönüm noktası deneyinde, JILA'daki (Joint Laboratuar Astrofizik Enstitüsü) bilim adamları, hidroksit moleküllerini kullanarak ilk kez bileşiklerin buharlaşarak soğutulmasını sağladılar; bu, kimyasal reaksiyonları kontrol etmek için yeni yöntemlere yol açabilecek ve bir dizi disiplini etkileyebilecek bir keşif olmuştur, Atmosfer bilimi ve enerji üretim teknolojileri dahildir.

Bakır Hidroksit genellikle çoğu ciltte mevcuttur.
Ultra yüksek saflıkta ve yüksek saflıkta bileşimler, bilimsel standartlar olarak hem optik kaliteyi hem de kullanışlılığı artırır.
Alternatif yüksek yüzey alanlı formlar olarak nano ölçekli elemental tozlar ve süspansiyonlar düşünülebilir.

Bakır hidroksit kristallerinin ortorombik doğası, X ışını kırınımı ile belirlendi.
Bakır hidroksit, terminal alkinlerin seçici oksidatif çapraz bağlanmasında ilgili görevleri vermek üzere heterojen bir katalizör görevi görebilir.

Parlak mavi-yeşil jel veya açık mavi toz olarak bulunur.
Bakır hidroksit, siyah bakır oksit oluşturmak için zamanla veya ısıyla ayrışır.
Bakır hidroksit, Bakır tuzları için bir kaynak olarak ve tekstillerin boyanmasında mordan olarak kullanılır.

Bakır hidroksit, Selülozu çözebilen cupramonyum iyonu oluşturmak için Amonyum hidroksit ile reaksiyona girer.
Rayon üretiminde bakır hidroksit kullanılır.
Bakır hidroksitin, bakır alaşımları üzerindeki deniz korozyon kabuklarında bir bileşen olduğu da rapor edilmiştir.

Bakır(II) hidroksit, kimyasal formülü Cu(OH)2 olan bakırın hidroksitidir.
Bakır hidroksit, soluk yeşilimsi mavi veya mavimsi yeşil bir katıdır.
Bakır(II) hidroksitin bazı biçimleri, muhtemelen bir bakır(II) karbonat ve hidroksit karışımından oluşmasına rağmen, "stabilize" bakır(II) hidroksit olarak satılmaktadır.
Bakır hidroksitlerin sudaki düşük çözünürlüğü bunu doğrudan gözlemlemeyi zorlaştırsa da, kuprik hidroksit güçlü bir bazdır.

Bakır(II) hidroksit (kimyasal formül Cu(OH)2), metal bakırın hidroksitidir.
Bakır hidroksitin tipik rengi mavidir.
Bakır(II) hidroksitin bazı formları, büyük olasılıkla bakır(II) karbonat ve hidroksitin bir karışımı olan "stabilize" bakır hidroksit olarak satılmaktadır.
Bunlar genellikle daha yeşil renklidir.

Bakırlar, sabit - bakır hidroksit, bakır oksit, bakır oksiklorür, EPA toleransından muaf ürünleri içerir, ancak bakır esaslı malzemelerin toprakta birikimi en aza indirecek şekilde kullanılması ve herbisit olarak kullanılmaması gerekir.

Bakır(I) hidroksit, kimyasal formülü CuOH olan metal bakırın hidroksitidir.
Bakır hidroksit hafif, oldukça kararsız bir alkalidir.
Saf CuOH'nin rengi sarı veya turuncu-sarıdır, ancak Bakır hidroksit, safsızlıklar nedeniyle genellikle oldukça koyu kırmızı görünür.
Bakır hidroksit, oda sıcaklığında bile son derece kolay oksitlenir.

Bakır hidroksit, bazı endüstriyel işlemlerde ve formaldehitin yoğunlaşmasını önlemede faydalıdır.
Bakır hidroksit ayrıca Cu2O3 ve Cu(OH)2 dahil olmak üzere birçok önemli ürün için önemli bir reaktant ve ara maddedir.
Ek olarak, Bakır hidroksit, pirimidopirolidon türevlerinin sentezinde bir katalizör görevi görebilir.

Bakır hidroksit ve bakır sülfat karışımı da böcek ilacı ve böcek ilacı olarakda kullanılır.
Malakit bakır hidroksit, süs yapmak için yarı değerli bir taş olarak kullanılan parlak yeşil bir mineraldir.

Bakır(II) hidroksit, seyreltik bir bakır(II) sülfat(CuSO4·5H2O) çözeltisine bir sodyum hidroksit eklenerek oluşturulur.

Bakır hidroksit(Cu(OH)2) iyonik bir bileşiktir.
Bakır hidroksit, Cu2+ katyonu ve OH-anyonu üretmek için ayrışmaya uğrar.
Cu bir metaldir ve oksijen metal değildir, bu nedenle Cu ve Oksijen arasındaki bağ doğada iyoniktir.

Bakır hidroksit hidratlı bir bakır oksittir ve Bakır hidroksit asitlerin (H3O+) varlığında Bakır hidroksit bir miktar OH- iyonu sağlar.
Bununla birlikte, Bakır hidroksit suda büyük ölçüde çözünmez.
Bu nedenle, bakır hidroksit bir alkali değil, zayıf bir baz olarak kabul edilecektir.

Mantar ilacı olarak kullanılan bakır hidroksit.
Parazit mantarları veya sporlarını öldürmek için kullanılan bileşik, mantar ilacı olarak bilinir.

Bakır hidroksit (Cu(OH)2) oldukça ucuz ve bol bulunan bir malzemedir, ancak literatürde Bakır hidroksitin kararlı bir su oksidasyon katalizörü (WOC) olarak kullanıldığına dair hiçbir rapor bulunmamaktadır.

Tafel grafiğinin eğimi 78 mV/dec'dir. 
Tafel grafiği, ∼ 0.1 mA/cm2'lik bir akım yoğunluğunun 550 mV'luk bir aşırı potansiyel gerektirdiğini gösterir.
Faradaik verim ∼ %95 olarak ölçülmüştür.
Sentezlendiği gibi Cu(OH)2 malzemesi, X-ışını toz kırınımı, taramalı elektron mikroskobu, Fourier dönüşümü kızılötesi spektroskopisi ve X-ışını fotoelektron spektroskopisi ile karakterize edildi.

Bakır (II) hidroksit üretme süreci
Bakır(II) hidroksit, sulu bir süspansiyondaki bakır oksiklorürün alkali hidroksit veya alkali toprak metal hidroksit ile stabilize edici bir ajan varlığında reaksiyona girmesiyle üretilir ve ürün ayrılır ve yıkanır.
Bakır hidroksitin stabilitesini arttırmak ve bakır oksit tarafından siyah bir renklenmeyi önlemek için, süspansiyona moleküllerinde hidroksil grupları (SiOH) içeren veya bu grupları sulu bir ortamda oluşturan inorganik silikon bileşikleri eklenir.
Bakır hidroksit, suda çözünen veya koloidal olarak çözünen partikül katı silisik asitleri veya silisik asitleri kullanmak için arzu edilir.

Bakır(II) hidroksit (nadiren oluşan mineral spertiniit olarak) alkali, oksitleyici koşullar altında oluşur.
Bakır hidroksit, deniz suyunda pirincin doğal olarak oluşan bir korozyon ürünü olarak gözlemlenmiştir.
Ancak bakır alaşımlarında meydana gelen olayların çoğu, temel çözeltiler (sodyum hidroksit veya amonyak) kullanan koruma işlemlerinden veya kasıtlı patinasyondan kaynaklanmaktadır.

Gerilim korozyonu çatlaması tehlikesine ek olarak bu, bu işlemin yasaklanmasının bir başka nedenidir.
Bakır pigment katmanları, bazlara maruz kaldığında bakır hidroksite dönüşecektir.
Bazik bakır tuzlarının bazlarla muamelesi, bakır hidroksitten de oluşabilen Bremen mavisi ve benzeri pigmentlerin üretiminde bilinçli olarak kullanılmıştır.

Konsantre amonyak çözeltisi (amonyum hidroksit) berrak, açık mavi, sulu bir bakır(II) klorür çözeltisine eklendiğinde, toz halinde, açık mavi bir bakır(II) hidroksit çökeltisi oluşur.
Daha fazla amonyak eklenmesi, bakır iyonunun koyu mavi bir amonyak kompleksi olarak çözeltiye geri dönmesine neden olur.
12M sülfürik asit ilavesi, bakır hidroksit çökeltisindeki değişiklikleri, orijinal çözeltinin berrak, açık mavi rengine geri döndürür.

Bu, bakır karbonat bazikten daha az reaktif ve kuprik oksitten (CuO) daha reaktiftir.
Bu malzeme, sırlarda CO2 köpürmesine katkıda bulunmaz.

Bakır Hidroksit erime noktasına kadar ısıtıldığı için Bakır Hidroksit oldukça karmaşık bir ayrışmaya sahiptir.
185°C civarında Bakır hidroksit, 1000°C'ye kadar sabit kalan ısıya dayanıklı CuO'ya (kuprik oksit) ayrıştığından, yaklaşık %18 ağırlık kaybeder.
1050C civarında yaklaşık %6.5'i kaybolur, bu muhtemelen bir bakır ve kuprik oksit karışımı oluşturmak üzere kısmi oksijen kaybını içerir.

Bu ateşlenirken kilo kaybının geçmişini görmek için lütfen eşlik eden eğriyi kontrol edin.
Bakır hidroksitin ne kadar ağırlık kaybettiğini, Bakır hidroksitin nerede oluştuğunu ve Bakır hidroksitin ne kadar hızlı gerçekleştiğini görebilirsiniz.
Farkı görmek için bunu Copper Carbonate Basic ile karşılaştırın.

Bakır(II) hidroksit, kimyasal formülü Cu(OH)2 olan bakırın hidroksitidir.
Bakır hidroksit, soluk yeşilimsi mavi veya mavimsi yeşil bir katıdır.
Bakır(II) hidroksitin bazı biçimleri, muhtemelen bir bakır(II) karbonat ve hidroksit karışımından oluşmasına rağmen, "stabilize" bakır(II) hidroksit olarak satılmaktadır.
Bakır hidroksitlerin sudaki düşük çözünürlüğü bunu doğrudan gözlemlemeyi zorlaştırsa da, kuprik hidroksit güçlü bir bazdır.

Buluşun alanı:
Mevcut buluş, bazik maddelerle reaksiyon yoluyla bakır oksiklorürden stabilize bakır(II) hidroksit yani Cu(OH)2 üretme işlemine ilişkindir.

Buluşun Arka Planı:
Bilinen bakır oksiklorürden bakır(II) hidroksit üretme işlemi, ürünün stabil ve depolanabilir olmasını sağlamak için fosfat iyonlarını kullanır.
Bu fosfat iyonları, sulu bir fazda süspanse edilen bakır oksiklorürün alkali metal hidroksit ve/veya alkalin toprak metal hidroksit ile reaksiyona sokulmasından, reaksiyon tarafından oluşturulan çökeltilmiş bakır(II) hidroksit yıkanmasından ve yeniden süspanse edilmiş bakır(II) hidroksitten önce ilave edilir. 
pH değeri 7.5 ile 9 arasında ayarlanarak asit fosfat ile muamele edilerek stabilize edilir.

Bu süreç, yüksek işçilik ve ekipman maliyetiyle çok sayıda adımdan oluşur.
Bu nedenle Bakır hidroksitin, daha sonra pH ayarlaması yapılmadan bakır(II) hidroksit ürettiği de bilinmektedir.
Bu işlemin dezavantajı, bakır(II) hidroksit ürününün en azından kısmen uzun süreli depolama sırasında veya bir kurutma işlemi sırasında daha önce siyah bakır(II) okside dönüştürülmesidir.

Buluşun amaçları:
Bakır hidroksit, önceki teknik işlemlerinin dezavantajlarını ortadan kaldıran kararlı Cu(OH)2 yapmak için bir yöntem sağlamak buluşumuzun genel amacıdır.
Bakır hidroksit, bakır oksiklorürden bakır(II) hidroksit üretimi için sadece düşük işçilik ve ekipman maliyetlerini içeren bir işlem sağlamak ve böylece Bakır hidroksitin basit bir şekilde gerçekleştirilebilmesi ve kararlı bir şekilde sonuçlanması buluşun bir başka amacıdır. 

Buluşun açıklaması:
Bakır(II) hidroksit, ürünü ayıran ve yıkayan bir stabilize edici ajan varlığında hidroksit veya toprak alkali metal hidroksitin reaksiyonu ile üretilir.
Buluşa göre stabilize edici ajan, molekülünde hidroksil grupları (SiOH, silanol grupları) içeren veya sulu bir ortamda bu grupları oluşturan bir veya daha fazla inorganik silikon bileşiğinden oluşur ve ağırlıkça %1 ila %10 miktarında eklenir. 
Buluşa göre bu maddelerden bir veya daha fazlasının eklenmesiyle, çökeltilmiş bakır hidroksitin stabilizasyonu basit bir şekilde gerçekleştirilir ve uzun bir süre boyunca bakır hidroksitin siyah bakır(II) okside kısmi dönüşümü bile önlenir. 
Buluşun kapsamında uygun stabilize edici ajanlar, sulu bir ortam içinde çözünmüş veya koloidal olarak dağılmış partiküllü katı silisik asitleri veya silisik asitleri içerir.

Suda çözünmeyen bu katkı maddeleri, taze hazırlanmış bir bakır oksiklorürün sulu süspansiyonuna doğrudan ilave edilir.
Bu durumda katkı maddeleri, alkali metal hidroksit veya alkalin toprak metal hidroksit ile reaksiyondan hemen önce reaksiyon kabındaki bakır oksiklorür süspansiyonuna eklenir.
Suda çözünebilen veya içinde koloidal olarak dağılabilen stabilize edici maddeler, yıkama ve filtreleme işleminden hemen sonra ayrı olarak hazırlanmış bir bakır(II) hidroksit süspansiyonuna uygun şekilde ilave edilir.
Molekülde hidroksil grupları içeren veya sulu bir ortamda bu grupları oluşturan uygun suda çözünmeyen inorganik silikon bileşikleri, silikon tetraklorürün bir oksihidrojen gaz alevi içinde termal olarak parçalanmasıyla oluşturulan silisik asitler gibi pirojenik silisik asitleri içerir.
Bu tür pirojenik silisik asitler genellikle 10 ila 20 milimikron arasında bir partikül çapına sahiptir ve ayrıca nihai ürünün fiziksel özelliklerini, örneğin bakır hidroksitin sulu süspansiyon veya ıslanabilirliğini iyileştirecektir.

Partikül silika benzer şekilde kullanılabilir.
Bu durumda, 10 ila 80 milimikron arasında bir parçacık boyutuna sahip, uygun şekilde sınıflandırılmış bir silika tercih edilir.
Sulu bir ortamda, katı silisik asitler, hidrojen-bağ köprülerinin oluşumu ile bir ekleme reaksiyonu ile su moleküllerini alma eğilimindedir, böylece büyük oranda SiOH grupları oluşur.
Buluşa uygun işlemde stabilize bir bakır hidroksit oluşturmak için kullanılabilen maddeler arasında, ortosilik asit, metasilik asit veya polisilisik asitler gibi suda çözünen veya koloidal olarak çözünen silisik asitler de yer alır.
Uygun stabilize edici maddeler, örneğin, seyreltik asitlerin eklenmesiyle su-cam çözeltilerinden yapılan silika solları veya silika jelleri içerir.
Buluşun tercih edilen bir düzenlemesinde çözünmüş alkali metal silikat, örneğin bir su-cam solüsyonu şeklinde kullanılabilir.

Belirtildiği gibi, buluşa uygun işlemde inorganik silikon bileşikleri, katı bakır(II) hidroksitin ağırlıkça %1 ila %10'una eşit bir miktarda kullanılır.
Buluşun tercih edilen bir düzenlemesinde stabilize edilmiş bir bakır(II) hidroksit, stabilize edici maddenin katı bakır(II) hidroksitin %2 ila 5'i miktarında kullanıldığı bir işlemde üretilir.
Buluşun başka bir arzu edilen düzenlemesinde, bakır hidroksitler, suda süspansiyona alma ve ıslanabilirlik gibi nihai ürünün önemli fiziksel özelliklerini de geliştirecek bir stabilizatör seçilir; bu özellikler, özellikle tarımda çeşitli kullanımlar için gerekli olan özelliklerdir. 
Pirojenik silisik asitler bu amaç için özellikle uygundur.

Buluşa uygun işlemde Bakır hidroksit ayrıca, stabilize edilmiş bakır(II) hidroksit ürününün süspansiyonunun 7.5 ila 9 aralığında bir pH değerine sahip olmasını sağlamak ve özen göstermek için gereklidir.
Bu, yıkama veya fosforik asit ilavesiyle basit bir şekilde gerçekleştirilir.
Buluşa uygun işlemin sayısız avantajı vardır.
Örneğin, buluşa göre işlemde mevcut hale gelen yıkama suyu, atığı kirleten hemen hemen hiç madde içermez.

Kullanılabilir hale gelen ana likör ve kullanılmış yıkama suyunun bir kısmı geri dönüştürülebilir ve bir başlangıç ürünü olarak kullanılan bakır oksiklorürü süspansiyon haline getirmek için yeniden kullanılabilir, ancak bu durumda alkalin çözeltisinin konsantrasyonunun başlangıç değerinden 2'ye çıkarılması gerekir. 
Litre başına 5 gram ila litre başına 4 ila 10 gram.
Buluşa uygun işlemle üretilen stabilize bakır(II) hidroksit, ağırlıkça %45 ila %61 bakır içerir.
Bakır hidroksitin partikül boyutu 0,1 ila 5 mikron arasındadır ve Bakır hidroksitlerin fiziksel ve kimyasal bileşimi, birkaç yıl boyunca depolamada bile değişmez.
Buluşa uygun işlemle üretilen bakır(II) hidroksit, diğer bakır bileşiklerinin yapılması, bakır bazlı renklendirme malzemelerinin daha fazla işlenmesi ve ekinlerin korunması için müstahzarların üretimi için özellikle uygundur.

Özel örnekler
Buluş, aşağıdaki Örnekler ile daha ayrıntılı olarak açıklanacaktır.

örnek 1
Katı içeriği litre başına 860 gram olan 116 litre taze hazırlanmış bir bakır oksiklorür süspansiyonu, 600 litre su içinde ince bir şekilde dağıtılmış 3 kg pirojenik silisik asit ile karıştırılarak karıştırılır.
150 litre su içinde 36 kg kostik soda çözeltisi daha sonra hızlı bir şekilde karıştırıldı, bu arada reaksiyon sıcaklığı 25°C'ye kadar tutuldu.
Reaksiyon birkaç dakika sonra tamamlandı; bu, elde edilen Cu(OH)2'nin yoğun mavi renginden belliydi.

Elde edilen bakır(II) hidroksit daha sonra döner bir filtre üzerinde su ile yıkandı.
Bu, pH değerinin 7.5 ila 9'a düşmesine neden oldu.
Elde edilen ürün, bir süspansiyon halinde veya bir toz halinde kurutulduktan sonra işlenebilir.
Sıvı ürünün depolanması veya ürünün kurutulması sırasında siyah renk gelişimi ile bakır(II) oksit oluşumu gözlenmemiştir.

Örnek 2
Örnek 1'in işlemi tekrarlandı, ancak bir başlangıç ürünü olarak kullanılan bakır oksiklorür için bir süspansiyon ortamı olarak kullanılan su, kostik soda çözeltisi ile zenginleştirilmiş ana likör ve kullanılmış yıkama suyunun bir kısmı ile değiştirildi.
Bu suda bulunan sodyum klorür, yalnızca alkalin solüsyonunun konsantrasyonunun Örnek 1'deki 4 g/l'den 7 g/l'ye yükseltilmesi gerektiği şeklinde bir etkiye sahipti.

İddialar
Bakır (II) hidroksit üretme yöntemi, sulu bir süspansiyon içinde bakır oksiklorürün alkali hidroksit ve alkali toprak metal hidroksitten oluşan gruptan seçilen bir madde ile reaksiyona sokulmasını ve bakır (II) hidroksit için stabilizatör olarak en az bir madde eklenmesini içerir. 
Moleküllerinde hidroksil grupları içeren silikon bileşikleri ve sulu bir ortamda hidroksil grupları oluşturan silikon bileşiklerinden oluşan gruptan seçilen inorganik silikon bileşiği, oluşan katı bakır (II) hidroksitin ağırlıkça %1 ila 10'u miktarında; ve bu şekilde oluşan söz konusu bakır (II) hidroksitin geri kazanılması ve yıkanması vardır.
2. İstem 1'de tanımlanan yöntem olup, söz konusu silikon bileşiği, partiküler katı silisik asit, suda çözünür silisik asit ve koloidal olarak çözülmüş silisik asitten oluşan gruptan seçilen bir bileşiktir.
3. İstem 2'de tanımlanan yöntem olup, söz konusu silikon bileşiği, ortosilik asit, metasilik asit veya polisilisik asitten oluşan gruptan seçilir.
2. İstem l'de tanımlanan yöntem, burada söz konusu bileşik, silikon tetraklorürün bozunmasıyla üretilen partiküler pirojenik silisik asittir.

2. İstem l'de tanımlanan yöntem, burada söz konusu bileşik, 10 ila 80 milimikron partikül boyutuna sahip bir partikülat silikadır.
2. Adı geçen bileşiğin bir alkali metal silikat olduğu, istem l'de tanımlanan yöntem.
2. İstem l'de tanımlanan yöntem olup, söz konusu inorganik silikon bileşiği, katı bakır(II) hidroksitin ağırlıkça %2 ila 5'lik bir miktarında kullanılır.

Bakır hidroksitin işlenmesi:

Bakır hidroksit güvenliği:
Bakır hidroksit çoğunlukla güvenlidir, ancak Bakır hidroksit az çözünür olduğundan ve çözünür bakır bileşikleri arasındaki genel eğilim, tahriş edici olarak hareket etmeleri ve hafif toksik olmaları nedeniyle ıslakken ağızdan ve cilt maruziyeti sınırlandırılmalıdır.
Midedeki seyreltik hidroklorik asit, bakır(II) hidroksit ile reaksiyona girerek bakır(II) klorür oluşturabilir ki bu daha da endişe vericidir.

Bakır hidroksitin depolanması:
Kuru bakır hidroksit kapalı plastik şişelerde saklanmalıdır.

Bakır hidroksitin bertarafı:
Bakır hidroksit elementel bakıra indirgenebilir.

Bakır hidroksitin Farmakolojisi ve Biyokimyası:

Bakır hidroksitin Emilimi, Dağılımı ve Atılımı:    
İyonik bakır mide, duodenum ve jejunumdan emilir.
İlk absorpsiyon yaklaşık %30'dur, ancak etkili net absorpsiyon, bakırın safraya atılması nedeniyle yalnızca yaklaşık %5'tir; safra bakırı proteine bağlanır ve bu kompleks geri emilmez.
Emilim, bakırın kimyasal formları dahil olmak üzere bir dizi faktörden etkilenir: bakırın oksitleri, hidroksitleri, iyodürleri, glutamatları, sitratları ve pirofosfatları kolayca emilir, ancak bakır sülfürler ve diğer suda çözünmeyen tuzlar zayıf bir şekilde emilir.
Bazı amino asitlerin bakır kompleksleri kolayca emilirken, ette bulunan bakır porfirinler çok zayıf bir şekilde emilir.

Bakır hidroksitin hazırlanması:
Bakır(II) hidroksit, çözünür bir bakır(II) tuzuna çok seyreltik sodyum hidroksit eklenerek yapılabilir, tersi yapılamaz.
En iyi numuneler daha soğuk çözeltilerde çökelerek hidroksit çöker.
Aşırı bazik koşullarda oluşan hidroksit, ısıtma ile şiddetlenen bakır(II) okside hızla dönüşecektir.

Sodyum hidroksit yerine sulu amonyak kullanılırsa, çökeltilen bakır(II) hidroksit çok daha fazla hava stabilitesine sahiptir, ancak fazla amonyak eklenirse, hidroksit çözülmeye başlayacak ve koyu mavi tetraamin bakır(II) kompleksini oluşturacaktır.
Daha sonra çözeltiden bakır(II) hidroksiti çökeltmek için seyreltilmiş bir sodyum hidroksit çözeltisi eklenir ve bu yol, bakır(II) oksit oluşumuna neden olan yerel sıcak noktaları önleme avantajına sahiptir.

Çok saf bakır hidroksit, az miktarda sodyum sülfat içeren bir bakır anot ile suyun elektrolizi yoluyla da yapılabilir.

Cu(OH)2-'nin ayrışması CuOH oluşumuna yol açar.
Cu(OH)2- <=> CuOH + OH-

Bu reaksiyon için gerekli olan ayrışma enerjisi 62 ± 3 kcal/mol'dür.
Diğer bir yöntem, CuCl ve NaOH'nin çift yer değiştirmesidir :
CuCl + NaOH <=> NaCl + CuOH

Özellikle, üretilen CuOH yavaş yavaş dehidrate olacağı ve sonunda Cu2O'ya dönüşeceği için bu yöntem nadiren kullanılır.

Bakır hidroksit oluşumu:
Bakır (II) hidroksit, bakır eritme MÖ 5000 civarında başladığından beri bilinmektedir, ancak simyacılar muhtemelen kostik (sodyum veya potasyum hidroksit) ve mavi vitriol (bakır (II) sülfat) çözeltilerini karıştırarak Bakır hidroksit üreten ilk kişilerdir.
Her iki bileşiğin de kaynakları antik çağda mevcuttu.

Bakır hidroksit, mavi verditer ve Bremen yeşili gibi pigmentlerde kullanılmak üzere 17. ve 18. yüzyıllarda endüstriyel ölçekte üretildi.
Bu pigmentler seramik ve boyamada kullanılmıştır.

Bakır hidroksitin doğal oluşumu:
Bakır(II) hidroksit, özellikle azurit, malakit, antlerit ve brokantit olmak üzere birkaç farklı bakır mineralinde bulunur.
Azurit (2CuCO3 • Cu(OH)2 ) ve malakit (CuCO3 • Cu(OH)2) karbonatlardır, antlerit (CuSO4 • 2Cu(OH)2) ve brokantit (CuSO4 • 3Cu(OH)2) sülfatlardır.
Bakır(II) hidroksit nadiren birleşik olmayan bir mineral olarak bulunur, çünkü Bakır hidroksit atmosferden karbon dioksit ile yavaş yavaş reaksiyona girerek bir bazik bakır(II) karbonat oluşturur.

Bakır hidroksit minerali:
Cu(OH)2 formülünün mineraline spertiniit denir.
Bakır(II) hidroksit nadiren birleşik olmayan bir mineral olarak bulunur, çünkü Bakır hidroksit atmosferden karbon dioksit ile yavaş yavaş reaksiyona girerek bir bazik bakır(II) karbonat oluşturur.
Böylece bakır, aşağıdaki reaksiyonla nemli havada yavaş yavaş donuk yeşil bir kaplama elde eder:
2 Cu(OH)2 + CO2 → Cu2CO3(OH)2 + H2O

Yeşil malzeme prensipte 1:1 mol Cu(OH)2 ve CuCO3 karışımıdır.
Bu patina, bronz ve Özgürlük Anıtı gibi diğer bakır alaşımlı heykellerde oluşur.

Bakır hidroksit üretimi:
Bakır(II) hidroksit, bakır(II) sülfat (CuSO4·5H2O) gibi çözünür bir bakır(II) tuzu çözeltisine sodyum hidroksit eklenerek üretilebilir:
2NaOH + CuSO4·5H2O → Cu(OH)2 + 6H2O + Na2SO4

Ancak bu şekilde üretilen çökelti genellikle su ve kayda değer miktarda sodyum içeren safsızlıklar içerir.
Çözeltiye önceden amonyum klorür eklenirse daha saf bir ürün elde edilebilir.

Alternatif olarak, bakır hidroksit, bir bakır anot ile suyun (sodyum sülfat veya magnezyum sülfat gibi az miktarda elektrolit içeren) elektrolizi ile kolayca yapılır:
Cu + 2OH− → Cu(OH)2 + 2e−

Bakır hidroksitin yapısı:
Cu(OH)2'nin yapısı X-ışını kristalografisi ile belirlendi Bakır merkezi kare piramidaldir.
Düzlem aralığındaki dört Cu-O mesafesi 1,96 Å ve eksenel Cu-O mesafesi 2,36 Å'dir.
Düzlemdeki hidroksit ligandları ya çift köprülü ya da üçlü köprülüdür.

CuOH, simetri grubu C∞v'nin doğrusal bir molekülü olabilir.
Lineer yapı için Cu-O bağının bağ mesafesi 1.788 Å, OH bağının mesafesi ise 0.952 Å olarak bulunmuştur.
CuOH bağ açısı 180° olarak ölçülmüştür.

Cs nokta grubuyla oluşturulmuş bir CuOH olasılığı da vardır.
Bunun lineer geometriye kıyasla artan stabiliteye sahip olduğu bulunmuştur.
Bu durumda Cu-O bağının bağ mesafesi 1.818 Â ve OH bağının bağ mesafesi 0.960 Â idi.
Bu geometri için bağ açısı 131.9° idi.
Bileşik karakter olarak oldukça iyoniktir, bu yüzden bu açı tam olarak 120° değildir.

Bakır hidroksitin spektroskopik karakterizasyonu:
CuOH, kavite içi lazer spektroskopisi, tek vibronik seviye emisyonu ve mikrodalga spektroskopik algılama kullanılarak spektroskopik olarak karakterize edilmiştir.

Bakır hidroksitin reaksiyonları:
Nemli bakır(II) hidroksit örnekleri, bakır(II) oksit oluşumu nedeniyle yavaş yavaş siyaha döner.
Bununla birlikte, Bakır hidroksit kuru olduğunda, bakır(II) hidroksit, Bakır hidroksit 185°C'ye ısıtılmadıkça ayrışmaz.

Bakır(II) hidroksit, [Cu(NH3)4]2+ kompleks iyonundan oluşan koyu mavi bir çözelti oluşturmak için bir amonyak çözeltisi ile reaksiyona girer, ancak çözelti suyla seyreltildiğinde hidroksit yeniden oluşturulur.
Schweizer reaktifi olarak bilinen amonyak çözeltisi içindeki bakır(II) hidroksit, selülozu çözme konusunda ilginç bir yeteneğe sahiptir.
Bu özellik, selülozik bir lif olan suni ipek üretiminde Bakır hidroksitin kullanılmasına yol açtı.

Bakır(II) hidroksit hafif amfoterik olduğundan, Bakır hidroksit konsantre alkali içinde hafifçe çözünür ve [Cu(OH)4]2- oluşturur.

Demir(II) hidroksite benzer şekilde, bakır(I) hidroksit kolayca bakır(II) hidroksite oksitlenebilir:
4CuOH + 2H2O + O2 <=> 4Cu(OH)2

Cu(OH)2, tarımda mantar ilacı olarak, mordan olarak, bakır tuzları kaynağı olarak ve suni ipek üretimi için kullanılır.

Bakır hidroksitin katalitik aktivitesi:
CuOH bir katalizör görevi görebilir.
Bakır hidroksitin, heterosiklik keten aminallerinin (önemli bir yapı taşı) diazoesterlerle reaksiyonunda faydalı olduğu bulunmuştur.
Bu reaksiyon, gerekli olan yüksek verim ve hafif reaksiyon koşulları ile pirimidopirolidon türevlerini sentezlemek için kullanılır.
Bu reaksiyonlarda katalizör olarak Bakır hidroksit potasyum tert-butoksit ile ve argon ile tert-butil hidroperoksit ve dikloroetan kullanılır.

Bu reaksiyonların 25 örneği başarıyla gerçekleştirilmiştir.
Pirolidon ailesindeki kimyasallar, felçlerden sonra nöroproteksiyon için farmasötikler ve nöbet önleyici ilaçlar da dahil olmak üzere ilaç geliştirme için faydalı olmuştur.
Bunlar psikoaktif ilaçlar olmasına rağmen, benzerlerinden daha az yan etkiye sahip olma eğilimindedirler.
Bu ilaçların çalıştığı mekanizmalar henüz kurulmamıştır.

Bakır hidroksit yaklaşık 100 °C'ye kadar stabildir.
Bakır(II) hidroksit, koyu mavi bir tetramminecopper [Cu(NH3)4]2+ kompleks iyonu çözeltisi oluşturmak için bir amonyak çözeltisi ile reaksiyona girer.
Bakır(II) hidroksit, dioksijen varlığında amonyak çözeltilerinin oksidasyonunu katalize ederek Cu(NO2)2(NH3)n gibi bakır amin nitritlerine yol açar.
Bakır(II) hidroksit hafif amfoteriktir.
Bakır hidroksit, konsantre alkali içinde hafifçe çözünür ve [Cu(OH)4]2− oluşturur.

Bakır hidroksitin organik kimyası için reaktif:
Bakır(II) hidroksit, organik sentezde oldukça özel bir role sahiptir.
Çoğu zaman, bu amaç için Bakır hidroksit kullanıldığında, Bakır hidroksit, çözünür bir bakır(II) tuzu ve potasyum hidroksitin karıştırılmasıyla yerinde hazırlanır.

Bakır hidroksit bazen aril aminlerin sentezinde kullanılır.
Örneğin bakır(II) hidroksit, etilendiaminin 1-bromoantrakinon veya 1-amino-4-bromoantrakinon ile reaksiyonunu katalize ederek 1-((2-aminoetil)amino)antrakinon veya 1-amino-4-((2-aminoetil) oluşturur. 

Bakır(II) hidroksit ayrıca asit hidrazitleri oda sıcaklığında karboksilik asitlere dönüştürür.
Bu dönüşüm, diğer kırılgan fonksiyonel grupların varlığında karboksilik asitlerin sentezinde faydalıdır.
Benzoik asit ve oktanoik asit üretiminde olduğu gibi verimler genellikle mükemmeldir.

Bakır (I) ve Bakır hidroksitin diğer oksidasyon durumları:
Cu+ ve Cu2+ bakırın en yaygın oksidasyon durumları olmasına rağmen Cu3+ ve Cu4+ da bildirilmiştir.
Cu2+ kararlı bileşikler oluşturma eğilimi gösterirken, Cu+ genellikle CuOH gibi kararsız bileşikler oluşturur.

Bunun bir istisnası, çok daha kararlı olan Cu2O'dur.
Bununla birlikte, bu bileşiğin yanı sıra Cu+ içeren bileşikler, göreceli kararsızlıklarından dolayı Cu2+ bileşikleri kadar kapsamlı olarak çalışılmamıştır.
Buna CuOH dahildir.

Bakır hidroksit uygulamaları:
Bakır hidroksit bazlı monolitler, bakır hidroksit bazlı monolitik kserojellerin sentezinde kullanılabilir.
Bu metal organik çerçevelerin (MOF'ler) potansiyel uygulamaları arasında gaz depolama, ayırma, ilaç verme ve biyotıp yer alır.
Desteklenen Cu(OH)x, benzentiyollerin ve siklik amidlerin aerobik çapraz dehidrojenatif bağlanması için bir katalizör olarak kullanılabilir ve böylece N-asilsülfenamidler elde edilir.

CuOH, bakır(I) oksit (Cu2O) oluşumunda önemli bir ara maddedir.
Cu2O bileşiği, güneş pillerinde kullanım, cam elyafın oksidasyonu ve lityum iyon pillerde kullanım gibi çok yönlü uygulamalara sahiptir.
Bakır hidroksitin, hepatit B virüsü için DNA biyosensörlerinin geliştirilmesinde yararlı bir uygulamaya sahip olduğu bile gösterilmiştir.
Özellikle, Cu2O sentezi için hem CuOH hem de Cu(OH)2'nin aynı anda mevcut olması gereken Bakır hidroksit bulunmuştur.

Bakır Hidroksit Kullanım Alanları:
İlk olarak 1970'lerde geliştirilen bakır hidroksit fungisitleri, çoğu fungisit uygulaması için tercih edilmiştir.
Böcek ilacı ve böcek ilacı olarak bakır hidroksit ve bakır sülfat karışımı kullanılır.
Malakit bakır hidroksit karbonat, bakır cevheri olarak ve süs eşyaları yapmak için yarı değerli bir taş olarak kullanılan parlak yeşil bir mineraldir.
Ahşap koruyucu olarak etkili bir biyosit olarak kullanılır.

Schweizer reaktifi olarak bilinen amonyak çözeltisi içindeki bakır(II) hidroksit, selülozu çözme konusunda ilginç bir yeteneğe sahiptir.
Bu özellik, bir selüloz lifi olan suni ipek üretiminde Bakır hidroksitin kullanılmasına yol açtı.

Bakır hidroksit ayrıca akvaryum endüstrisinde, bakır hidroksitlerin, balıkları öldürmeden, flukes, deniz ich, Brooklynellosis ve deniz kadife dahil olmak üzere balıklardaki dış parazitleri yok etme yeteneği için yaygın olarak kullanılır.
Diğer suda çözünür bakır bileşikleri bu rolde etkili olabilse de, genellikle yüksek balık ölümlerine neden olurlar.

Bakır(II) hidroksit, bir fungisit ve nematisit olan Bordeaux karışımına alternatif olarak kullanılmıştır.
Bakır(II) hidroksit de bazen seramik renklendirici olarak kullanılır.

Bakır(II) hidroksit lateks boya ile bir araya getirilerek saksı bitkilerinde kök büyümesini kontrol etmek için tasarlanmış bir ürün elde edilmiştir.
İkincil ve yan kökler gelişir ve genişler, bu da yoğun ve sağlıklı bir kök sistemi ile sonuçlanır.
Bakır hidroksit, ilk olarak Griffin LLC tarafından tanıtılan Spin Out adı altında satıldı.
Bakır hidroksit artık Microkote olarak ya kendiniz uyguladığınız bir solüsyonda ya da işlenmiş kaplarda satılmaktadır.

Bakır(II) hidroksit, bir mantar ilacı ve nematasit olan Bordeaux karışımına alternatif olarak kullanılmıştır.
Günümüzde, çevresel kirlenme sorunları nedeniyle Bakır hidroksit rağbet görmemektedir.
Bakır(II) hidroksit de bazen seramik renklendirici olarak kullanılır.

Bakır hidroksitin Sanayi Kullanımları:    
Tarım kimyasalları (pestisit olmayan)
Mimari ve elektrik ürünleri
Endüstriyel kullanım
ara ürünler
Metal Geri Kazanımı
Katı ayırma maddeleri
Metal geri kazanımı için izabe hammaddesi olarak kullanılır

Organik reaktif olarak kullanın:
Bakır(II) hidroksit, organik sentezde oldukça özel bir role sahiptir.
Çoğu zaman, bu amaç için Bakır hidroksit kullanıldığında, Bakır hidroksit, çözünür bir bakır(II) tuzu ve potasyum hidroksitin karıştırılmasıyla yerinde hazırlanır.

Bakır hidroksit bazen aril aminlerin sentezinde kullanılır.
Örneğin bakır(II) hidroksit, etilendiaminin 1-bromoantrakinon veya 1-amino-4-bromoantrakinon ile reaksiyonunu katalize ederek 1-((2-aminoetil)amino)antrakinon veya 1-amino-4-((2-aminoetil) oluşturur. 

Bakır(II) hidroksit ayrıca asit hidrazitleri oda sıcaklığında karboksilik asitlere dönüştürür.
Bu özellikle karboksilik asitlerin diğer kırılgan fonksiyonel gruplarla sentezlenmesinde faydalıdır.
Yayınlanan verimler, benzoik asit ve oktanoik asit üretiminde olduğu gibi genellikle mükemmeldir.

Genel Üretim Bilgileri:
Sanayi İşleme Sektörleri
Tarım, ormancılık, balıkçılık ve avcılık
Diğer tüm temel inorganik kimyasal üretim
Bilgisayar ve elektronik ürün imalatı
Madencilik (petrol ve gaz hariç) ve destek faaliyetleri
Diğer - İkincil Kıymetli Maden Geri Kazanım Cihazları
Birincil metal üretimi

Diğer bakır(II) hidroksitler
Diğer bileşenlerle birlikte bakır(II) hidroksitler çoktur.
Birkaç bakır(II) içeren mineral hidroksit içerir.
Kayda değer örnekler arasında azurit, malakit, antlerit ve brokantit bulunur.
Azurit (2CuCO3·Cu(OH)2) ve malakit (CuCO3·Cu(OH)2) hidroksi-karbonatlardır, oysa antlerit (CuSO4·2Cu(OH)2) ve brokantit (CuSO4·3Cu(OH)2) hidroksidir -sülfatlar.

Birçok sentetik bakır(II) hidroksit türevi araştırılmıştır.

Bakır Hidroksitin Kimyasal Özellikleri:
Bakır hidroksit, sülfürik asit ile reaksiyona girerek bakır sülfat ve su oluşturur.
Kimyasal denklem aşağıda verilmiştir.
Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2 H2O

Bakır hidroksit, nitrik asit ile reaksiyona girerek bakır nitrat ve su oluşturur.
Kimyasal denklem aşağıda verilmiştir.
Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O

Bakır hidroksit sentezi:
Bakır(II) hidroksit, seyreltik bir bakır(II) sülfat (CuSO4 · 5H2O) çözeltisine az miktarda sodyum hidroksit eklenerek üretilebilir.
Ancak bu şekilde üretilen çökelti genellikle kayda değer miktarda sodyum hidroksit safsızlığı içerir ve çözeltiye önceden amonyum klorür eklenirse daha saf bir ürün elde edilebilir.
Alternatif olarak, bakır hidroksit, suyun (sodyum bikarbonat gibi az miktarda elektrolit içeren) elektrolizi ile kolayca yapılır.
Genellikle hurda bakırdan yapılmış bir bakır anot kullanılır.

"Nemli havada bakır yavaş yavaş donuk yeşil bir kaplama elde eder.
Yeşil malzeme 1:1 mol Cu(OH)2 ve CuCO3 karışımıdır."

2Cu(s) + H2O(g) + CO2(g) + O2(g) ---> Cu(OH)2(s) + CuCO3(s)

Bakır hidroksitin Tarihçesi:
Bakır (II) hidroksit, bakır eritme MÖ 5000 civarında başladığından beri insan tarafından bilinmektedir, ancak simyacılar muhtemelen Bakır hidroksit üreten ilk kişilerdir.
Bu, her ikisi de antik çağda bilinen kimyasallar olan lye ve blue vitriol çözeltilerinin karıştırılmasıyla kolayca yapıldı.

Bakır hidroksit, mavi verditer ve Bremen yeşili gibi pigmentlerde kullanılmak üzere 17. ve 18. yüzyıllarda endüstriyel ölçekte üretildi.
Bu pigmentler seramik ve boyamada kullanılmıştır.

Bakır hidroksit Önlemleri:
Bakır(II) hidroksit cilt, göz ve solunum yolu tahriş edicidir.
Bakır hidroksit ile çalışırken daima koruyucu gözlük takın.
Gözle teması halinde bol su ile yıkayınız ve doktora başvurunuz.

Bakır hidroksit tanımlayıcıları:
CAS Numarası: 20427-59-2
Chem spider: 144498
ECHA Bilgi Kartı: 100.039.817
PubChem Müşteri Kimliği: 164826
UNII: 3314XO9W9A
CompTox Kontrol Paneli (EPA): DTXSID6034473
InChI:
InChI=1S/Cu.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2
Key: JJLJMEJHUUYSSY-UHFFFAOYSA-L
InChI=1/Cu.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2
Key: JJLJMEJHUUYSSY-NUQVWONBAH
Smiles: [Cu+2].[OH-].[OH-]

Bakır hidroksitin özellikleri:
Kimyasal formül: Cu(OH)2
Molar kütle: 97.561 g/mol
Görünüm: Mavi veya mavi-yeşil katı
Yoğunluk: 3.368 g/cm3, katı
Erime noktası: 80 °C (176 °F; 353 K) yaklaşık, CuO'ya ayrışır
Suda çözünürlük: ihmal edilebilir
Çözünürlük ürünü (Ksp): 2,20 x 10−20[1]
çözünürlük:
Etanolde çözünmez;
NH4OH içinde çözünür
Manyetik duyarlılık (χ): +1170.0·10−6 cm3/mol

Cu(OH)2: Bakır Hidroksit
Yoğunluk: 3,37 g/cm³
Moleküler Ağırlık/ Molar Kütle: 97.561 g/mol
pH: 7.69
Erime Noktası: 80°C
Kimyasal Formül: Cu(OH)2

Koku: Balık kokusu
Görünüm: Mavi veya mavimsi yeşil katı
Kovalent Bağlı Birim: 3
Ağır Atom Sayısı: 3
Hidrojen Bağ Alıcısı: 2
Çözünürlük: Suda çözünmez

Molekül Ağırlığı: 99.58    
Hidrojen Bağ Donör Sayısı: 2    
Hidrojen Bağ Alıcı Sayısı: 2    
Dönebilen Bağ Sayısı: 0    
Tam Kütle: 98.950726    
Monoizotopik Kütle: 98.950726    
Topolojik Polar Yüzey Alanı: 2 Å ²    
Ağır Atom Sayısı: 3    
Karmaşıklık: 2.8    
İzotop Atom Sayısı: 0    
Tanımlanan Atom Stereocenter Sayısı: 0    
Tanımsız Atom Stereocenter Sayısı: 0    
Tanımlı Bond Stereocenter Sayısı: 0    
Tanımsız Bond Stereocenter Sayısı: 0    
Kovalent Bağlı Birim Sayısı: 3    
Bileşik Kanonikleştirildi: Evet

Bakır hidroksitin Termokimyası:
Std molar entropi (So298): 108 J·mol−1·K−1
Std oluşum entalpisi (ΔfH ⦵ 298): −450 kJ·mol−1

Bakır hidroksitin ilgili bileşikleri:

Bakır hidroksitin diğer anyonları:    
Bakır(II) oksit
Bakır(II) karbonat
Bakır(II) sülfat
Bakır(II) klorür

Bakır hidroksitin diğer katyonları:    
Nikel(II) hidroksit
çinko hidroksit
Demir(II) hidroksit
kobalt hidroksit

Bakır hidroksitin ilgili bileşikleri :    
Bakır(I) oksit
Bakır(I) klorür

Bakır hidroksit isimleri:

Bakır hidroksitin IUPAC adı:
Bakır(II) hidroksit

Bakır hidroksitin diğer isimleri:
kuprik hidroksit

Bakır hidroksit kelimesinin Eş Anlamlıları:
20427-59-2
Bakır(II) hidroksit
bakır dihidroksit
bakır; dihidrat
bakır(II)hidroksit
dihidroksibakır
MFCD00010968
Kuprablau
şemsiye
Şampiyon
Kuzin
Kocide
Wetcol
Cupravit mavisi
Comac şemsiye
Cupravit Mavisi
Mavi Kalkan
Teknik Hidroks
mantar OH
KOP Hidroksit
Mavi Kalkan DF
Koçide DF
Kocide LF
Koçide SD
Şampiyon Formula II
Nu-Polis
KOP Hidroksit WP
FP'yi Döndür
Kocide 101
Kocide 101PM
Kocide 220
Kocide 404
242 Numaralı Caswell
Bakır(2+) hidroksit
Kocide 2000
bakır hidrat
Bakır hidroksit (Cu(OH)2)
HSDB 262
hidrokop T
EINECS 243-815-9
EPA Pestisit Kimyasal Kodu 023401
Kocide Bakır Hidroksit Formülasyon Derecesi
Kocide Bakır Hidroksit Zehirli Pigment
Cu(OH)2
Kuprik Hidroksit Formülasyon Sınıfı Tarımsal Fungisit
DTXSID6034473
AKOS015903833
Bakır(II) hidroksit, teknik kalite
EC 243-815-9
bakır hidroksit
kuprihidroksit
bakır; dihidroksit
1344-69-0
BAKIR(I)HİDROKSİT
12125-21-2
bakır hidroksit
bakır monohidroksit
Bakır(I) hidroksit
Uzatmak
PEI 24
EINECS 215-705-0
CuO2
ÇEBİ:81907
AKOS030228342
S521
C18712
Q186357
J-013306
J-520119

Bakır(II) karbonat hidroksit
12069-69-1
Karbonat hidroksit özü(2+)
Karbonik asit, bakır(2+) tuzu, hidrat
Bakır karbonat hidroksit
bakır karbonat, temel
Bakır hidroksit karbonat
Bakır(2+)ato(2-) carbonatato(2-)hidroksido(2-)
kuprik karbonat hidroksit
Kupfer(2+)karbonathidroksit
Kupfer(2+)karbonathidroksit
(Karbonato(2-))dihidroksidicopper
(Karbonato)dihidroksidicopper
1344-66-7
138210-92-1
235-113-6
37396-60-4
39361-73-4
TEMEL BAKIR KARBONAT
Bazik bakır(II) karbonat
Temel bakır karbonat
Karbonik asit, bakır(2+) tuzu
Bakır hidroksit karbonat (CuCO3.Cu(OH)2)
Bakır hidroksi karbonat
Bakır hidroksi karbonat (Cu2(OH)2CO3)
Bakır(II) karbonat baz
Bakır(II) karbonat bakır(II) hidroksit
Bakır(II) karbonat dihidroksit
Bakır(II) karbonat hidroksit
Bakır(II) karbonat, bazik
Bakır(II) hidroksit karbonat
Bakır, (karbonato)dihidroksidi-
Bakır, (μ-(karbonato(2-)-O:O'))dihidroksidi-
Bakır, (μ-(karbonato(2-)-κO:κO'))dihidroksidi-
Bakır karbonat temel
Bakır karbonat hidroksit (CuCO3.Cu(OH)2)
Bakır karbonat, temel
kuprik subkarbonat
dikopper karbonat dihidroksit
Dibakır dihidroksikarbonat
dikuprik karbonat dihidroksit
Kop karb

Bakır hidroksit MeSH:
Cu(OH)2
kuprik hidroksit
 

Bu internet sitesinde sizlere daha iyi hizmet sunulabilmesi için çerezler kullanılmaktadır. Çerezler hakkında detaylı bilgi almak için Kişisel Verilerin Korunması Kanunu mevzuat metnini inceleyebilirsiniz.