Numéro CAS : 98536584
Numéro CE : 2318916
Formule moléculaire : NaBO2
Poids moléculaire : 65,80
Le métaborate de sodium est un composé chimique solide incolore de sodium, de bore et d'oxygène.
Le métaborate de sodium est un sel de sodium inorganique ayant du métaborate comme contre-ion.
Le métaborate de sodium est un sel de sodium inorganique et un membre des sels de borate.
Le métaborate de sodium est un composé chimique solide incolore de sodium, de bore et d'oxygène de formule NaBO2.
Le métaborate de sodium est un composé chimique solide incolore de sodium, de bore et d'oxygène de formule NaBO₂.
La formule peut également être écrite sous la forme Na₂O·B₂O₃ pour mettre en évidence la relation avec les principaux oxydes de sodium et de bore.
Le métaborate de sodium, un dérivé du composé de borax, a une large gamme d'applications industrielles.
Récemment, le métaborate de sodium est utilisé comme source de bore dans la production de borohydrure de sodium (NaBH4), qui est un moyen de stockage de l'hydrogène.
Dans la présente étude, le métaborate de sodium tétrahydraté (SMT, NaB(OH)(4)point central 2H(2)O) a été produit par la réaction du borax (B) avec la solution d'hydroxyde de sodium (SH) sous irradiation ultrasonique.
L'effet des paramètres de réaction (quantité d'eau, température, taille des particules et temps) sur la production de métaborate de sodium tétrahydraté a été étudié dans la présente étude.
Le métaborate de sodium a montré que les paramètres de réaction (quantité d'eau, température et temps) jouaient un rôle important dans la synthèse du métaborate de sodium tétrahydraté.
De plus, la concentration du groupe BO caractéristique dans la solution réactionnelle a été déterminée quantitativement par spectroscopie infrarouge à transformée de Fourier (FTIR).
Les conditions optimales pour le processus de production comprenaient 26 % d'eau en poids, des particules de borax de taille 250 + 150 μm et une durée d'irradiation de 60 min à 80 °C.
Le métaborate de sodium est un sel alcalin doté d'excellentes propriétés tampons.
Métaborate de sodium Peut également être utilisé dans la production d'adhésifs en raison du degré élevé d'alcalinité et de la réaction de réticulation des anions borate avec les groupes polyhydroxy.
La formule peut également être écrite sous la forme Na2O·B2O3 pour mettre en évidence la relation avec les principaux oxydes de sodium et de bore
Utilisations du métaborate de sodium :
Le métaborate de sodium est utilisé dans la fabrication de verres borosilicatés.
Le métaborate de sodium est également un composant des herbicides et des produits antigel.
Le métaborate de sodium anhydre solide cristallise dans le groupe spatial hexagonal.
Le métaborate de sodium contient en fait l'anion trimérique [B3O6]3−.
Les six atomes d'oxygène sont répartis uniformément en deux sites structuraux distincts, avec des longueurs de liaison B – O différentes (environ 128 et 143 pm, respectivement)
Le métaborate de sodium, un dérivé du composé de borax, a une large gamme d'applications industrielles.
Le métaborate de sodium est utilisé comme source de bore dans la production de borohydrure de sodium (NaBH 4 ), qui est un moyen de stockage de l'hydrogène.
PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DU MÉTABORATE DE SODIUM :
Poids moléculaire : 65,80
Masse exacte : 65,9889037
Masse monoisotopique : 65,9889037
Surface polaire topologique : 40,1 Ų
Description physique : Liquide
Couleur blanche
Forme : poudre/cristaux hexagonaux blancs
Odeur : Inodore
Point d'ébullition : 1434 °C
Point de fusion : 966 °C
Solubilité : Dans l'eau, 36 g/100 g
Densité : 2,46 g/cm3
Stabilité/durée de conservation : Stable au stockage
pH : la solution est fortement alcaline lorsqu'elle est dissoute dans l'eau
Enthalpie de fusion : 36,2 kJ/mol à 966 °C
Le métaborate de sodium est utilisé dans la production d'adhésifs en raison du degré élevé d'alcalinité et de la réaction de réticulation des anions borate avec des groupes polyhydroxy.
MOTS CLÉS:
98536584, 2318916, borate disodique heptahydraté, borate disodique monohydraté, Komex, métaborate monosodique, borate de sodium, borate de sodium (NaBO2), diborate de sodium, métaborate de sodium
PROPRIETES CHIMIQUES DU METABORATE DE SODIUM :
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 2
Nombre d'obligations rotatives : 0
Nombre d'atomes lourds : 4
Charge formelle : 0
Complexité : 13,5
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 2
Le composé est canonisé : Oui
Corrosivité : NON CORROSIF POUR LES MÉTAUX FERREUX
APPLICATIONS DU METABORATE DE SODIUM :
-Adhésifs
-La photographie
-Agent de blanchiment
-Nettoyants
-Industrie du papier
-Placage
-Produits de nettoyage
-Produits dérivés de l'industrie
-Fabrication de produits résistants à la chaleur
APPLICATION ET AVANTAGES
Adhésifs :
L'alcalinité élevée du métaborate de sodium et la réaction de réticulation des anions borate avec les groupes polyhydroxy en font un excellent choix pour les adhésifs à base d'amidon et de dextrine.
Les adhésifs que le métaborate de sodium aide à produire sont essentiels pour une utilisation dans les boîtes en carton ondulé, les sacs en papier, les cartons laminés, le scellement des cartons et des caisses, le ruban gommé et l'enroulement des tubes.
La photographie:
Le métaborate de sodium est également un composant des révélateurs photographiques et des régénérateurs.
La fonction principale des métaborates de sodium est celle d'un agent tampon, utilisé pour contrôler étroitement le pH des solutions.
En tant que tel, le métaborate de sodium produit des révélateurs noir et blanc à grain fin de haute qualité et aide à assurer l'équilibre correct des couleurs dans les révélateurs de couleur.
Agent de blanchiment:
Les textiles, comme le coton, sont blanchis avec des solutions de peroxyde d'hydrogène.
Ces solutions peuvent être stabilisées en utilisant du métaborate de sodium.
Le métaborate de sodium neutralise également les sous-produits d'oxydation acides qui se forment lors du blanchiment.
De plus, les fabricants de textiles peuvent contrôler la taille des textiles en incorporant un matériau adhésif à base d'amidon produit au métaborate de sodium dans le fil et en liant toutes les fibres ensemble pour augmenter la résistance à la traction du fil.
Nettoyants :
En tant qu'ingrédient des nettoyants pour surfaces dures, le métaborate de sodium aide à éliminer l'huile, la graisse, la rouille, le tartre et d'autres particules des surfaces métalliques ou en verre.
Le borate confère des conditions alcalines qui améliorent l'action nettoyante du produit.
Le métaborate de sodium peut également être incorporé dans les détergents à lessive liquides pour le contrôle du pH, la stabilisation enzymatique et ses propriétés adjuvantes.
De nombreux produits chimiques exclusifs de traitement de l'eau comprennent également du métaborate de sodium pour contrôler le pH et inhiber la corrosion.
Ces produits chimiques sont utilisés sur les systèmes de chauffage et les tours de refroidissement comme protection contre la corrosion.
Dans les fluides automobiles et industriels, le métaborate de sodium peut être utilisé pour l'anticorrosion et la réaction avec les produits de dégradation acides.
Les borates sont également en cours de développement en tant qu'agent alcalin dans plusieurs procédés de récupération assistée du pétrole (EOR), tels que l'injection de polymères alcalins et de polymères tensioactifs alcalins (ASP).
La récupération d'huile tertiaire à partir d'injections de carottes ASP à base de borate est comparable à celle obtenue avec des formulations similaires qui contiennent des alcalis conventionnels et ne présentent aucun problème d'injectivité dans les essais d'injection de carottes.
Le métaborate de sodium est stable aux températures ordinaires.
Cependant, s'il est exposé à l'atmosphère pendant de longues périodes, il capte le dioxyde de carbone de l'air et forme du carbonate de sodium et du borax.
Le métaborate de sodium 4 mol se convertira en 8 mol lorsqu'il est exposé à une atmosphère humide.
Le sel cristallin de 4 mol de métaborate de sodium commence à perdre de l'eau à environ 194 ° F (90 ° C).
Le sel anhydre fusionne en un verre clair à 1770°F (966°C).
Une certaine vaporisation se produit au-dessus de 2246°F (1230°C).
Le sel cristallin de 8 mol de métaborate de sodium commence à perdre de l'eau à environ 128°F (53,5°C).
Le sel anhydre fusionne en un verre clair à 1770°F (966°C), et une certaine vaporisation se produit au-dessus de 2246°F (1230°C).
Les solutions aqueuses de métaborate de sodium 4 mol et 8 mol montrent une augmentation modérée du pH avec des concentrations croissantes.
Le métaborate de sodium est le sel de sodium du métaborate.
Le métaborate de sodium est utilisé dans la fabrication de verres borosilicatés.
Le métaborate de sodium est également un composant des herbicides et des antigels.
Le métaborate de sodium peut également être utilisé comme additif d'huile avec des propriétés anti-usure.
Utilisations agricoles :
Herbicide
Insecticide
Fongicide
nématocide
L'électroréduction du métaborate de sodium dans le système alcalin peut agir comme un nouveau procédé de désulfuration des boues d'eau de charbon.
Le métaborate de sodium joue également un rôle dans l'hydrolyse du borohydrure de sodium pour minimiser l'utilisation de l'eau.
Le métaborate de sodium peut également agir comme un nouvel alcali dans l'inondation d'alcali/tensioactif/polymère.
Le métaborate de sodium est également utile dans la production thermochimique de borohydrure de sodium, qui est un matériau de stockage d'hydrogène sûr et pratique pour la production d'hydrogène à bord.
Également disponible dans le commerce sous forme d'octahydrate et de tétrahydrate.
Le métaborate de sodium tétrahydraté est utilisé dans l'industrie textile
Le métaborate de sodium est utilisé comme additif, auxiliaire de fabrication et retardateur de flamme.
Le métaborate de sodium octahydraté est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes.
Des formes de haute pureté, submicroniques et nanopoudres peuvent être envisagées.
Sources/Utilisations :
Le métaborate de sodium est utilisé dans ;
-nettoyantsdétergents
-adhésifs
-solutions photographiques
Le métaborate de sodium est également utilisé comme :
-un retardateur de feu au chlorate de sodium
-un défoliant
-un agent d'ennoblissement textile
-un séquestrant ;
Préparation:
Le métaborate de sodium est préparé par la fusion de carbonate de sodium et d'oxyde de bore B2O3 ou de borax Na2B4O7.
Une autre façon de créer le composé consiste à fusionner du borax avec de l'hydroxyde de sodium à 700 ° C :
B2O3 + 2 NaOH → 2 NaBO2 + H2O
Le point d'ébullition du métaborate de sodium (1434 °C) est inférieur à celui de l'oxyde de bore (1860 °C) et du borax (1575 °C) En effet, alors que le métaborate bout sans changement de composition, le borax dégage une vapeur de métaborate de sodium avec un petit excès d'oxyde de sodium Na2O
Conversion électrochimique en borax :
L'électrolyse d'une solution concentrée de 20 % de NaBO2·4H2O avec une membrane échangeuse d'anions et une anode inerte (telle que l'or, le palladium ou le diamant borondopé) convertit l'anion métaborate en tétraborate B4O2−7, et le sel de sodium de ce dernier (borax) précipite sous forme de poudre blanche
Réduction en borohydrure de sodium :
Le métaborate de sodium est également un sous-produit de l'hydrolyse du borohydrure de sodium NaBH4, un matériau de stockage d'hydrogène proposé pour les véhicules à hydrogène qui est plus sûr (stable dans l'air sec) et plus efficace sur une base pondérale que la plupart des autres alternatives.
La réaction est :
NaBH4 + 2 H2O → NaBO2 + 4 H2 et nécessite un catalyseur.
Pour être économique, cette approche nécessiterait une méthode bon marché et efficace pour recycler le métaborate en borohydrure.
Plusieurs méthodes ont été étudiées, comme la réaction avec divers agents réducteurs à haute température et pression, ou avec l'hydrure de magnésium MgH2 par broyage à billes à température ambiante, suivi d'une extraction du NaBH4 avec de l'isopropylamine.
NaBO2 + 2 MgH2 → NaBH4 + 2 MgO
Une autre alternative envisagée est la réduction électrolytique d'une solution concentrée de métaborate de sodium, à savoir
BO2−2 + 6 H2O + 8 e− → BH−4 + 8 HO−
Cependant, cette méthode n'est pas efficace car elle entre en compétition avec la réduction de l'hydroxyde, 4 HO−→ 2 H2O + O2 + 4 e−
Conversion en alcoolates de sodium :
Le métaborate de sodium anhydre porté au reflux avec du méthanol donne le méthoxyborate de sodium correspondant :
Na+[BO2]− + 4 CH3OH → Na+[B(OCH3)4]− + 2 H2O
La réaction analogue avec l'éthanol donne l'éthoxyborate.
Métabolisme/métabolites :
L'acide borique, le sel de sodium et les borates ne sont pas métabolisés et ne s'accumulent pas non plus dans le corps, sauf pour un faible dépôt dans les os.
Aucun composé organique du bore n'a été signalé comme métabolite.
Agent tampon essentiel
Utilisé dans la préparation d'adhésifs à base d'amidon et de dextrine, ce produit offre une viscosité accrue, une adhérence plus rapide et une meilleure fluidité.
Dans le traitement des textiles, le métaborate de sodium aide à stabiliser les solutions de peroxyde d'hydrogène et neutralise les sous-produits d'oxydation acides.
Hydrates et solubilité :
Les hydrates suivants cristallisent à partir de solutions de composition appropriée dans diverses plages de température :
NaBO2·4H2O tétrahydraté de −6 à 53,6 °C
NaBO2·2H2O dihydraté de 53,6 °C à 105 °C
hémihydraté NaBO2·0,5H2O de 105 °C au point d'ébullition.
Les premiers rapports sur un NaBO2·H2O monohydraté n'ont pas été confirmés.
Le sel anhydre peut être préparé à partir du tétraborate en chauffant à 270 ° C sous vide
Tétrahydraté : utilisé comme
un insecticide
fongicide
nématocide
herbicide (terres non cultivées, production de coton et sous asphalte)
CONSERVATION DU METABORATE DE SODIUM :
Le métaborate de sodium doit être conservé à température ambiante.
Le métaborate de sodium doit être stocké dans un environnement sans humidité.
Le métaborate de sodium doit être stocké dans un endroit sec.
Le métaborate de sodium est souvent utilisé comme composant de la plupart des révélateurs et régénérateurs photographiques.
En règle générale, le métaborate de sodium agit comme un agent tampon afin de contrôler les niveaux d'acidité.
En plus de ces applications, le composé est également couramment utilisé comme adhésif.
Un effet très spécifique du composé peut être observé dans la préparation d'adhésifs à base d'amidon et de dextrine en raison de son haut degré d'alcalinité.
Une liaison interchaîne produira un adhésif qui a une viscosité puissante, ainsi qu'une adhérence plus rapide et des propriétés beaucoup plus fluides.
Toutes ces qualités rendent cet adhésif essentiel dans une grande variété d'industries différentes.
Le métaborate de sodium peut être couramment utilisé dans les boîtes en carton ondulé, la plupart des sacs en papier, divers cartons et le ruban gommé.
Ces applications polyvalentes font du métaborate de sodium un composé recherché pour la plupart des articles ménagers et applications
Le métaborate de sodium, un dérivé du composé de borax, a une large gamme d'applications industrielles.
Récemment, le métaborate de sodium est utilisé comme source de bore dans la production de borohydrure de sodium (NaBH₄), qui est un moyen de stockage de l'hydrogène.
Dans la présente étude, le métaborate de sodium tétrahydraté (SMT, NaB(OH)₄·2H₂O) a été produit par la réaction du borax (B) avec la solution d'hydroxyde de sodium (SH) sous irradiation ultrasonique.
L'effet des paramètres de réaction (quantité d'eau, température, taille des particules et temps) sur la production de métaborate de sodium tétrahydraté a été étudié dans la présente étude.
Le métaborate de sodium a montré que les paramètres de réaction (quantité d'eau, température et temps) jouaient un rôle important dans la synthèse du métaborate de sodium tétrahydraté.
De plus, la concentration du groupe B – O caractéristique dans la solution de réaction a été déterminée quantitativement par spectroscopie infrarouge à transformée de Fourier (FTIR).
Les conditions optimales pour le processus de production comprenaient 26 % d'eau en poids, des particules de borax de taille -250 + 150 μm et un temps d'irradiation de 60 min à 80 °C.
SYNONYMES :
borate disodique, heptahydraté
borate disodique, monohydraté
Komex
métaborate monosodique
borate de sodium
borate de sodium (NaBO2)
diborate de sodium
métaborate de sodium
métaborate de sodium
tétraborate de sodium
Kodalk
sodium;oxydo(oxo)borane
Acide borique, sel monosodique
UNIIZ6Q395A23R
Sodium(1+), (métaboratoO)
Borosoap
Z6Q395A23R
Acide borique (HBO2), sel de sodium (1:1)
Métaborate de sodium, anhydre
Borate de sodium (NaBO2)
MÉTABORATE DE SODIUM
NaBO2
EC 2318916
MÉTABORATE DE SODIUM GR
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