NITRATE D'AMMONIUM

NITRATE D'AMMONIUM

Numéro CAS : 6484-52-2
Formule moléculaire : NH4NO3 ou H4N2O3
Poids moléculaire : 80,044
Densité : 1,72 à 68°F, 1,7 g/cm³

Le nitrate d'ammonium est couramment utilisé comme engrais et pour produire des explosifs pour l'industrie minière.
Le nitrate d'ammonium est un matériau inodore, qui est généralement granulé (s'il s'agit d'un engrais) et d'apparence blanche.
En raison du volume élevé d'azote du nitrate d'ammonium, il est idéal pour les engrais azotés.
Le nitrate d'ammonium est le sel d'ammonium de l'acide nitrique.
Le nitrate d'ammonium a un rôle d'engrais, d'explosif et d'oxydant.
Le nitrate d'ammonium est une entité moléculaire inorganique, un sel d'ammonium et un sel de nitrate inorganique.

Le nitrate d'ammonium est un composé chimique largement utilisé en agriculture comme engrais.
Le nitrate d'ammonium est normalement répandu sous forme de petites boulettes et se dissout rapidement dans l'humidité, libérant de l'azote dans le sol.
Le nitrate d'ammonium est généralement vendu sous forme de granulés, également appelés granulés, et est un engrais couramment utilisé dans l'industrie agricole et un explosif dans l'industrie minière.
Le nitrate d'ammonium est produit en neutralisant l'acide nitrique avec de l'ammoniac et a été découvert pour la première fois par un chimiste allemand en 1659.
Le nitrate d'ammonium lui-même n'est pas un explosif mais nécessite la présence d'un matériau combustible pour qu'il explose.

Avantages :
-Meilleure source d'azote à libération rapide
-Nutrition azotée équilibrée fournie par les formes nitrate et ammonium de l'azote
-Efficace pour une large gamme de cultures
-Augmente la teneur en protéines et en huile dans les

Le nitrate d'ammonium est disponible dans le commerce à la fois sous forme de solide cristallin incolore et transformé en granulés pour des applications spécifiques.
Soluble dans l'eau.
Ne brûle pas facilement, mais le fera s'il est contaminé par des matières combustibles.
Le nitrate d'ammonium est utilisé pour fabriquer des engrais et des explosifs, et comme nutriment dans la production d'antibiotiques et de levure.

Les engrais à base de nitrate d'ammonium se présentent sous la forme d'un solide blanc grisâtre sous forme de granulés.
Soluble dans l'eau.
Le nitrate d'ammonium produit des oxydes d'azote toxiques lors de la combustion.
Le nitrate d'ammonium liquide est constitué de cristaux blancs dissous dans l'eau.
Bien que le matériau lui-même soit incombustible, le nitrate d'ammonium accélère la combustion des matériaux combustibles.
Le nitrate d'ammonium est utilisé pour fabriquer des engrais et des explosifs.

Le nitrate d'ammonium est un composé chimique de formule chimique NH4NO3.
Le nitrate d'ammonium est un solide cristallin blanc composé d'ions d'ammonium et de nitrate.
Le nitrate d'ammonium est très soluble dans l'eau et hygroscopique sous forme solide, bien qu'il ne forme pas d'hydrates.
Le nitrate d'ammonium est principalement utilisé dans l'agriculture comme engrais à haute teneur en azote.
La production mondiale était estimée à 21,6 millions de tonnes en 2017.
Les nitrates d'ammonium sont une autre utilisation principale en tant que composant de mélanges explosifs utilisés dans les mines, les carrières et la construction civile.
Le nitrate d'ammonium est le constituant principal de l'ANFO, un explosif industriel populaire qui représente 80 % des explosifs utilisés en Amérique du Nord; des formulations similaires ont été utilisées dans des engins explosifs improvisés.

Le nitrate d'ammonium se trouve sous forme de gwihabaite minéral naturel (anciennement connu sous le nom de nitrammite) - l'analogue d'ammonium du salpêtre (nom minéralogique : niter) - dans les régions les plus sèches du désert d'Atacama au Chili, souvent sous forme de croûte au sol ou en conjonction avec autres nitrates, iodates et minéraux halogénures.
Le nitrate d'ammonium y était extrait jusqu'à ce que le procédé Haber-Bosch permette de synthétiser des nitrates à partir de l'azote atmosphérique, rendant ainsi obsolète l'extraction du nitrate.
Nitrate d'ammonium (NH4NO3), un sel d'ammoniac et d'acide nitrique, largement utilisé dans les engrais et les explosifs.
La qualité commerciale contient environ 33,5 pour cent d'azote, dont la totalité est sous des formes utilisables par les plantes; Le nitrate d'ammonium est le composant azoté le plus courant des engrais artificiels.
Le nitrate d'ammonium est également utilisé pour modifier la vitesse de détonation d'autres explosifs, comme la nitroglycérine dans les dynamites d'ammoniac, ou comme agent oxydant dans les ammonals, qui sont des mélanges de nitrate d'ammonium et d'aluminium en poudre.

Le nitrate d'ammonium est une substance cristalline incolore (point de fusion 169,6 °C [337,3 °F]).
Le nitrate d'ammonium est très soluble dans l'eau; le chauffage de la solution aqueuse décompose le sel en protoxyde d'azote (gaz hilarant).
Le nitrate d'ammonium est le sel de nitrate du cation ammonium (NH4NO3, parfois écrit N2H4O3) qui est un solide cristallin blanc et est très soluble dans l'eau.
Le nitrate d'ammonium est principalement utilisé dans l'agriculture comme engrais à haute teneur en azote et est également utilisé comme composant de mélanges explosifs dans les mines, les carrières et la construction civile.
Le nitrate d'ammonium (NH4NO3) est produit en neutralisant l'acide nitrique (HNO3) avec de l'ammoniac (NH3).
Toutes les usines de nitrate d'ammonium produisent une solution aqueuse de nitrate d'ammonium par réaction d'ammoniac et d'acide nitrique dans un neutralisant.

Le processus implique plusieurs opérations de processus unitaires, notamment la formation et la concentration de solutions, la formation de solides, la finition, le criblage et l'enrobage, ainsi que l'ensachage et/ou l'expédition en vrac du produit.
Dans certains cas, les solutions peuvent être mélangées pour être commercialisées sous forme d'engrais liquides.
Le nombre d'étapes opératoires utilisées dépend de la spécification du produit.
Par exemple, les usines produisant uniquement des solutions de nitrate d'ammonium n'utilisent que les opérations de formation de solution, de mélange de solution et d'expédition en vrac.
Les usines produisant un produit de nitrate d'ammonium solide peuvent utiliser toutes les opérations.
Environ 15 % à 20 % (v/v) du nitrate d'ammonium ainsi préparé est utilisé pour les explosifs et le reste pour les engrais.

Des additifs tels que le nitrate de magnésium ou l'oxyde de magnésium peuvent être introduits dans la masse fondue avant la solidification pour augmenter la température de transition cristalline, agir comme un desséchant (en éliminant l'eau) ou abaisser la température de solidification.
Les produits sont parfois recouverts d'argile ou de terre de diatomées pour empêcher l'agglomération pendant le stockage et l'expédition, bien que les additifs puissent éliminer le besoin de revêtements.
Les produits solides finaux sont tamisés et dimensionnés, et les particules hors dimension sont dissoutes et recyclées tout au long du processus.

Le nitrate d'ammonium est commercialisé sous plusieurs formes, selon son utilisation.
Par exemple, le nitrate d'ammonium liquide peut être vendu comme engrais, généralement en combinaison avec de l'urée ou le nitrate d'ammonium liquide peut être concentré pour former une masse fondue de nitrate d'ammonium à utiliser dans les procédés de formation de solides.
Le nitrate d'ammonium solide peut être produit sous forme de granulés, de grains, de granulés ou de cristaux.
Les billes de nitrate d'ammonium peuvent être produites sous forme de haute ou de basse densité, selon la concentration de la masse fondue.
Les granulés, les granules et les cristaux à haute densité sont utilisés comme engrais, tandis que les grains de nitrate d'ammonium sont utilisés uniquement dans les explosifs et les granulés à faible densité qui sont de petits agrégats ou globules du matériau - le plus souvent une sphère sèche - formés à partir d'un liquide fondu ...
Le terme prill est également utilisé dans la fabrication pour désigner un produit qui a été granulé.

La fabrication de nitrate d'ammonium produit des émissions de particules, d'ammoniac et d'acide nitrique.
Les émissions d'ammoniac et d'acide nitrique se produisent principalement lorsqu'ils forment des solutions (neutralisants et concentrateurs) et lorsqu'ils sont utilisés dans des granulateurs.
Les particules sont la source la plus importante et sont émises tout au long du processus lors de la formation des solides.
Les tours à billes et les granulateurs sont les plus grandes sources de particules.
Les microbilles peuvent se former et obstruer les orifices, augmentant la charge de poussière fine et les émissions.

Des émissions se produisent lors des opérations de tamisage par le choc des solides de nitrate d'ammonium les uns contre les autres et contre les tamis.
La plupart de ces opérations de criblage sont fermées ou ont des couvertures partielles pour réduire les émissions.
L'enrobage des produits peut également créer des émissions de particules lors du mélange dans les tambours rotatifs.
Cette poussière est généralement captée et recyclée vers le stockage du revêtement. Une autre source de poussière est l'ensachage et le chargement en vrac, principalement pendant le remplissage final lorsque l'air chargé de poussière est évacué des sacs.
Les usines produisant de l'acide nitrique et du nitrate d'ammonium produisent des eaux usées contenant ces composés et de l'ammoniac.
Les eaux usées contenant de l'ammoniac et de l'acide nitrique doivent être neutralisées pour produire du nitrate d'ammonium.

une solution de nitrate d'ammonium est préparée en faisant réagir de l'ammoniac préchauffé avec de l'acide nitrique dans un neutralisant.
La chaleur de réaction est utilisée pour l'évaporation et une solution de nitrate d'ammonium à 80-83% est obtenue.
Cette solution concentrée est encore concentrée pour obtenir une solution à 92-94% dans un concentrateur sous vide.
Une solution concentrée de nitrate d'ammonium est ensuite pulvérisée dans le granulateur avec une quantité régulée de poudre de calcaire et les fines recyclées des tamis.
Les granulés chauds sont séchés dans un séchoir rotatif par air chaud, tamisés et refroidis dans des refroidisseurs pour obtenir le produit.

Le nitrate d'ammonium (NH4NO3) est produit en neutralisant l'acide nitrique (HNO3) avec de l'ammoniac (NH3).
En 1991, il y avait 58 usines de nitrate d'ammonium aux États-Unis situées dans 22 États produisant environ 8,2 millions de mégagrammes (Mg) (9 millions de tonnes) de nitrate d'ammonium.
Environ 15 à 20 pour cent de cette quantité ont été utilisés pour les explosifs et le reste pour les engrais.
Le nitrate d'ammonium est commercialisé sous plusieurs formes, selon son utilisation.
Le nitrate d'ammonium liquide peut être vendu comme engrais, généralement en combinaison avec de l'urée.

Le nitrate d'ammonium liquide peut être concentré pour former un nitrate d'ammonium « fondu » destiné à être utilisé dans les procédés de formation de solides.
Le nitrate d'ammonium solide peut être produit sous forme de granulés, de grains, de granulés ou de cristaux.
Les billes peuvent être produites sous forme de densité élevée ou faible, en fonction de la concentration de la masse fondue.
Les granulés, les granulés et les cristaux à haute densité sont utilisés comme engrais, les grains sont utilisés uniquement dans les explosifs et les granulés à faible densité peuvent être utilisés comme l'un ou l'autre.

Le nitrate d'ammonium (AN) est issu de la réaction entre l'ammoniac et l'acide nitrique.
Le nitrate d'ammonium contient 33,5 à 34 % d'azote, dont la moitié est sous forme de nitrate, facilement assimilable par les plantes, et l'autre moitié sous forme d'ammoniac.
Le nitrate d'ammonium est principalement utilisé comme source d'azote dans les engrais et est le composant principal de la plupart des explosifs industriels non militaires et des agents de dynamitage.
L'AN de qualité engrais a une densité légèrement plus élevée que l'AN de qualité explosive.
L'AN solide (grilles ou granulés) a été la forme prédominante produite; cependant, l'AN liquide a gagné en popularité, en particulier dans les économies développées, principalement en tant que composant des solutions urée-AN (UAN).

Le nitrate d'ammonium est produit à partir d'une simple réaction d'ammoniac anhydre et d'acide nitrique.
Pour la forme solide AN, le liquide résultant est concentré et transformé en prills, granulés ou cristaux.
Les solutions concentrées d'AN peuvent également être utilisées pour produire des solutions de nitrate d'urée et d'ammonium (UAN) utilisées dans les systèmes d'engrais liquides.
Le nitrate d'ammonium (AN) est le principal ingrédient de nombreux explosifs et engrais.
Les engrais à base de nitrate d'ammonium sont très efficaces et produisent moins d'émissions de gaz à effet de serre que les autres engrais.
La moitié de l'azote contenu dans les engrais au nitrate d'ammonium est de l'azote à libération rapide qui est immédiatement disponible pour les plantes.
L'autre moitié est de l'azote à libération lente pour former un équilibre efficace dans la nutrition des plantes.

Le nitrate d'ammonium pur (NH4NO3) est une substance cristalline blanche soluble dans l'eau avec un point de fusion de 170 ° C.
La substance est classée comme agent oxydant.
Le nitrate d'ammonium est l'un des ingrédients de base utilisés dans la fabrication d'explosifs commerciaux.

Le nitrate d'ammonium n'est pas seulement un composant principal des aérosols en suspension dans l'air, mais c'est surtout un produit important et largement utilisé dans l'industrie chimique.
Les applications commercialement importantes sont doubles : en tant que composant d'engrais et en tant qu'ingrédient explosif.
Parmi les engrais inorganiques, l'AN est le plus universellement utilisé en raison de sa combinaison unique d'azote lié à la fois sous forme d'ions nitrate et ammonium, qui sont les deux seules formes sous lesquelles les plantes peuvent absorber efficacement l'azote du sol.
Selon la littérature scientifique, le nitrate d'ammonium pur est considéré comme un produit chimique relativement stable, car il peut être conservé sans altération à température et pression ordinaires.
En effet même si le nitrate d'ammonium fond à température assez basse (170°C), une décomposition thermique importante nécessite une température de plus de 200°C.

Le nitrate d'ammonium (NH4NO3) est produit par la neutralisation de l'acide nitrique par l'ammoniac.
Le nitrate d'ammonium est utilisé dans l'agriculture comme engrais azoté concentré à haute efficacité pour l'épandage des cultures d'hiver, des graminées vivaces et des pâturages, pour la culture de la canne à sucre, et également utilisé dans l'industrie pour la fabrication de substances et de mélanges explosifs.
Forme de production - prills.
Le produit est traité par des additifs anti-agglomérants.
Lorsqu'il est exposé à de grandes quantités de chaleur, le nitrate d'ammonium peut fondre et exploser à l'impact.

Le nitrate d'ammonium est un composé chimique de formule NH4 NO3, et il est fabriqué en combinant de l'ammoniac avec de l'acide nitrique.
Le nitrate d'ammonium est le plus souvent utilisé comme engrais à des fins agricoles - car il est très soluble - mais il est également utilisé comme explosif industriel.

Le nitrate d'ammonium est un matériau inodore, qui est généralement granulé (s'il s'agit d'un engrais) et d'apparence blanche.
Le nitrate d'ammonium cristallin ne se trouve généralement pas en dehors d'un laboratoire.

Le nitrate d'ammonium est le sel d'ammonium de l'acide nitrique; c'est un composé chimique contenant la formule chimique NH4NO3.
À température ambiante, le nitrate d'ammonium est un cristal rhombique ou monoclinique incolore.
Le nitrate d'ammonium peut être dégradé à 210°C en eau et protoxyde d'azote.
Ils sont sujets à la décomposition en azote, oxygène et eau après un chauffage intense à 300°C au dessus.
Principalement utilisé comme engrais à haute teneur en azote dans l'agriculture.
En 2017, la production mondiale était estimée à 21,6 millions de tonnes.

Le nitrate d'ammonium joue un rôle d'engrais, d'agent explosif et d'oxydant.
Le nitrate d'ammonium est une forme moléculaire inorganique, sel avec ammonium et sel avec nitrate inorganique.
L'autre principale utilisation du nitrate d'ammonium est en tant que composant explosif de mélanges utilisés dans les mines, les carrières et la construction civile.

Le nitrate d'ammonium est soluble dans l'eau, le méthanol et l'éthanol.
Sa dissolution dans l'eau peut absorber beaucoup de chaleur et réduire la température.
Le nitrate d'ammonium est l'une des principales variétés d'engrais azotés dans le monde aujourd'hui.

Le nitrate d'ammonium est présent sous forme de gwihabaite minéral naturel, l'analogue d'ammonium salpêtre dans les régions les plus sèches du désert chilien d'Atacama, parfois sous forme de croûte sur le sol ou en combinaison avec d'autres minéraux de nitrate, d'iodate et d'halogénures.
Le nitrate d'ammonium est disponible dans le commerce à la fois sous forme de solide cristallin incolore et pour des applications particulières, il est transformé en prills.
Le nitrate d'ammonium y a été extrait dans le passé, mais pratiquement 100 % des produits chimiques actuellement utilisés sont synthétiques.
Le nitrate n'a aucun résidu dans le sol et peut-être tout absorbé par les cultures ; étant un engrais physiologiquement neutre.

Le nitrate d'ammonium est utilisé dans les bombes de protection, les allumettes et les pièces pyrotechniques en tant que pesticide, en tant que mélange réfrigérant.
Le nitrate d'ammonium convient à une grande variété de sols et de cultures, mais convient mieux aux cultures sèches et sèches, en particulier aux cultures commerciales telles que le tabac, le coton et les légumes.
La production industrielle de nitrate d'ammonium implique la réaction acide-base de l'ammoniac avec l'acide nitrique

Le nitrate d'ammonium est un sel cristallin composé d'ammoniac et d'acide nitrique.
Le nitrate d'ammonium est inodore et est incolore ou blanc.
Le nitrate d'ammonium est généralement utilisé comme engrais en fournissant de l'azote aux plantes.

Applications:

Engrais
L'avantage du nitrate d'ammonium par rapport à l'urée est qu'il est plus stable et qu'il ne perd pas rapidement d'azote dans l'atmosphère.

Explosifs
Le nitrate d'ammonium n'est pas, en soi, un explosif, mais il forme facilement des mélanges explosifs avec des propriétés variables lorsqu'il est combiné avec des explosifs tels que le TNT ou avec des carburants comme la poudre d'aluminium ou le mazout.
Voici des exemples d'explosifs contenant du nitrate d'ammonium :
-Astrolite (nitrate d'ammonium et carburant pour fusée hydrazine)
-Amatol (nitrate d'ammonium et TNT)
-Ammonal (nitrate d'ammonium et poudre d'aluminium)
-Amatex (nitrate d'ammonium, TNT et RDX)
-ANFO (nitrate d'ammonium et fioul)
-DBX (nitrate d'ammonium, RDX, TNT et poudre d'aluminium)
-Tovex (nitrate d'ammonium et nitrate de méthylammonium)
-Minol (explosif) (nitrate d'ammonium, TNT et poudre d'aluminium)
-Goma-2 (nitrate d'ammonium, nitroglycol, nitrocellulose, phtalate de dibutyle et carburant)

Point d'ébullition : Se décompose à 200-260°C
Point de fusion : 337,8 °F, 169,7 °C
Densité : 1,72 à 68°F, 1,7 g/cm³
Pression de vapeur : 2,3 kPa à 20°C en solution aqueuse ; 1,5 kPa à 20°C en solution saturée de NH4NOs
pH : 0,1 M solution dans l'eau : 5,43

Le nitrate d'ammonium est couramment utilisé dans les engrais; en pyrotechniques, herbicides et insecticides ; et dans la fabrication de protoxyde d'azote.
Le nitrate d'ammonium est utilisé comme absorbant pour les oxydes d'azote, un ingrédient de mélanges de congélation, un oxydant dans les propulseurs de fusée et un nutriment pour la levure et les antibiotiques.
Le nitrate d'ammonium est également utilisé dans les explosifs (en particulier sous forme de mélange d'huile) pour le dynamitage des roches et dans l'exploitation minière. Les nitrates et les nitrites sont utilisés pour traiter les viandes et développer la saveur caractéristique et la couleur rose, pour empêcher le rancissement et pour empêcher la croissance de spores de Clostridium botulinum dans ou sur les viandes.

La production à grande échelle de nitrate d'ammonium a commencé dans les années 1940 lorsqu'il a été utilisé pour la fabrication de munitions en temps de guerre.
Après la fin de la Seconde Guerre mondiale, le nitrate d'ammonium est devenu disponible comme engrais commercial.
La production de nitrate d'ammonium est relativement simple : l'ammoniac gazeux réagit avec de l'acide nitrique pour former une solution concentrée et une chaleur considérable.

L'engrais en grains se forme lorsqu'une goutte de solution concentrée de nitrate d'ammonium (95 à 99 %) tombe d'une tour et se solidifie.
Les prills à faible densité sont plus poreux que les prills à haute densité et sont préférés pour un usage industriel, tandis que les prills à haute densité sont utilisés comme engrais.
Les fabricants produisent du nitrate d'ammonium granulaire en pulvérisant à plusieurs reprises la solution concentrée sur de petits granulés dans un tambour rotatif.

Étant donné que le nitrate d'ammonium est hygroscopique et attire donc facilement l'humidité de l'air, il est généralement stocké dans des entrepôts climatisés ou dans des sacs scellés.
Les fabricants enduisent généralement l'engrais solide d'un composé anti-agglomérant pour empêcher le collage et l'agglutination.

De petites quantités de minéraux carbonatés sont parfois ajoutées avant la solidification, ce qui élimine les propriétés explosives du nitrate d'ammonium.
Ces additifs abaissent la concentration en N et sont peu solubles, ce qui rend le produit modifié moins adapté à une application via un système d'irrigation (fertigation).

Le nitrate d'ammonium est un engrais populaire car il fournit la moitié de l'azote sous forme de nitrate et l'autre moitié sous forme d'ammonium.
La forme nitrate se déplace facilement avec l'eau du sol jusqu'aux racines, où elle est immédiatement disponible pour l'absorption par les plantes.
La fraction ammonium est absorbée par les racines ou progressivement transformée en nitrate par les microorganismes du sol.
De nombreux producteurs de légumes préfèrent une source de nitrate immédiatement disponible pour la nutrition des plantes et utilisent du nitrate d'ammonium.
Les éleveurs l'apprécient pour la fertilisation des pâturages et du foin, car le nitrate d'ammonium est moins sensible aux pertes par volatilisation que les engrais à base d'urée lorsqu'il est laissé à la surface du sol.

Le nitrate d'ammonium est généralement mélangé avec d'autres engrais, mais ces mélanges ne peuvent pas être stockés pendant de longues périodes en raison de la tendance à absorber l'humidité de l'air.
La très haute solubilité du nitrate d'ammonium le rend bien adapté à la fabrication de solutions pour la fertirrigation ou les pulvérisations foliaires.

Le nitrate d'ammonium est un élément clé dans la production d'oxyde nitreux (également connu sous le nom de monoxyde de diazote, N₂O ou gaz hilarant) à usage médical.
Le protoxyde d'azote est utilisé dans le secteur de la santé à travers le monde comme :

-Antalgique en chirurgie et en dentisterie
-Anesthésiques en chirurgie et dentisterie
-Utilisé comme propulseur pour les médicaments emballés dans des aérosols

L'explosif au nitrate d'ammonium à faible densité est largement utilisé dans l'industrie minière et est intentionnellement rendu très poreux pour permettre l'absorption rapide de mazout liquide.
Le prill est recouvert d'une trace d'un matériau anti-agglomérant cireux pour améliorer la fluidité et les caractéristiques de manipulation.

Effet fertilisant : le nitrate d'ammonium fournit aux plantes la quantité d'azote nécessaire, ce qui est particulièrement important pendant la période de croissance intensive.
La fertilisation assure non seulement une croissance et une maturation efficaces, un développement plus rapide des racines, une absorption rapide des nutriments, mais empêche également le jaunissement des feuilles.
L'azote stimule et régule de nombreux processus vitaux de croissance des plantes.
Les plantes fertilisées avec du nitrate d'ammonium contiennent moins d'eau, contiennent plus de protéines et de sucre, ont une période de végétation plus longue.
Le nitrate d'ammonium est utilisé comme ingrédient pour la fabrication d'explosifs, de gaz anesthésiques, d'engrais, de compresses froides, etc.

Le nitrate d'ammonium est disponible dans le commerce à la fois sous forme de solide cristallin incolore et transformé en granulés pour des applications spécifiques.
Le nitrate d'ammonium est soluble dans l'eau.
Ne brûle pas facilement, mais le fera s'il est contaminé par des matières combustibles.
Accélère la combustion des matières combustibles.
Utilisé pour fabriquer des engrais et des explosifs, et comme nutriment dans la production d'antibiotiques et de levure.

L'émulsion, la suspension ou le gel de nitrate d'ammonium est du nitrate d'ammonium en suspension dans un liquide.
Le matériau lui-même ne brûle pas facilement, mais le fera facilement s'il est contaminé par un matériau combustible.
Le nitrate d'ammonium accélère la combustion des matières combustibles.
Le nitrate d'ammonium est utilisé comme engrais, comme mélange réfrigérant, dans les explosifs de sécurité, les allumettes et la pyrotechnie.
PROPRIÉTÉS PHYSIQUES : Billes, pastilles ou flocons blancs à gris à bruns, inodores.
POINT DE FUSION : 336 °F (169 °C) se décompose à 410 °F (210 °C) GRAVITÉ SPÉCIFIQUE : 1,72 SOLUBILITÉ DANS L'EAU : soluble

L'azote se présente sous plusieurs formes.
Ce nutriment majeur pour les plantes peut être absorbé par les plantes à travers les racines ou à partir de la stomie des feuilles et des tiges.
Des sources supplémentaires d'azote sont souvent ajoutées au sol et aux plantes dans les zones où il n'y a pas suffisamment de sources naturelles d'azote.
L'une des premières sources d'azote solide produite à grande échelle est le nitrate d'ammonium.
L'engrais à base de nitrate d'ammonium est l'utilisation la plus courante du composé, mais il a également une nature très volatile, ce qui le rend utile dans certaines industries.
Le nitrate d'ammonium est un sel cristallin inodore et presque incolore.

L'utilisation de nitrate d'ammonium dans les jardins et les champs agricoles à grande échelle améliore la croissance des plantes et fournit un approvisionnement immédiat en azote dont les plantes peuvent puiser.
L'engrais au nitrate d'ammonium est un composé simple à fabriquer.
Le nitrate d'ammonium est créé lorsque le gaz ammoniac réagit avec l'acide nitrique.
La réaction chimique produit une forme concentrée de nitrate d'ammonium, qui produit des quantités prodigieuses de chaleur.
En tant qu'engrais, le composé est appliqué sous forme de granulés et fusionné avec du sulfate d'ammonium pour minimiser la nature volatile du composé.
Des agents antiagglomérants sont également ajoutés à l'engrais.

En plus de son utilité comme engrais, le nitrate d'ammonium est également utilisé dans certains milieux industriels et de construction.
Le composé chimique est explosif et utile dans l'exploitation minière, les activités de démolition et les travaux de carrière.
La conservation des aliments est un autre domaine qui utilise du nitrate d'ammonium.
Le composé fait une excellente compresse froide lorsqu'un sac d'eau et un sac du composé sont réunis.
Les températures peuvent descendre très rapidement à 2 ou 3 degrés Celsius.

SYNONYMES :
NITRATE D'AMMONIUM
6484-52-2
Ammonium nitrique
Salpêtre d'ammonium
Nitrate d'ammoniaque
Sel d'ammonium d'acide nitrique
Nitrato amonico
Nitrate d'ammonium
Acide nitrique, sel d'ammonium
Nitrate d'ammonium (I) (1 : 1)
Sel d'ammonium d'acide nitrique (1: 1)
UNII-T8YA51M7Y6
T8YA51M7Y6
CHEBI : 63038
Nitrame
NCGC00091921-01
Perles Herco
salpêtre allemand
Merco prills
Varioforme I
DSSTox_CID_9668
DSSTox_RID_78802
DSSTox_GSID_29668
Caswell Non. 045
Nitrate d'ammonium, 98%, réactif ACS
Nitrato amonico [Espagnol]
Nitrate d'ammonium, 99 +%, pour analyse
Nitrate d'ammonium [français]
CAS-6484-52-2
HSDB 475
Nitrate d'ammonium, 99,999 %, (base de métaux traces)
Solution de nitrate d'ammonium
Dinitrate d'ammonium hydrogéné
EINECS 229-347-8
UN0222
UN1942
UN2426
Nitrate d'ammonium en solution
Pesticide de l'EPA
Code chimique 076101azanium ; nitrate
Nitrate d'ammonium grade ACS
EC 229-347-8
Nitrate d'ammonium (V) - IV
Nitrate d'ammonium (V) - III
Nitrate d'ammonium - phase IV
Nitrate d'ammonium, Puratronic ?
Nitrate d'ammonium, solution d'urée (contenant de l'ammoniac)
Nitrate d'ammonium, solution d'urée (ne contenant pas d'ammoniac)
CHEMBL1500032
DTXSID2029668
Solution de nitrate d'ammonium (supérieure à 45 % et inférieure à 93 %)
Tox21_111177
Tox21_202271
Tox21_303522
(N H4) (N O3)
AKOS025295591
Nitrate d'ammonium 54% dans l'eau en poids
NCGC00091921-02
NCGC00257475-01
NCGC00259820-01
FT-0622337
X5993
Q182329
Nitrate d'ammonium liquide (solution concentrée chaude)
Nitrate d'ammonium liquide (solution concentrée chaude) [UN2426] [Comburant]
Nitrate d'ammonium, avec> 0,2% de matières combustibles, y compris toute matière organique calculée en carbone, à l'exclusion de toute autre substance ajoutée
Nitrate d'ammonium, avec> 0,2% de matières combustibles, y compris toute matière organique calculée en carbone, à l'exclusion de toute autre substance ajoutée [UN0222] [Explosif 1.1D]
Nitrate d'ammonium, avec pas> 0,2% de matières combustibles, y compris toute matière organique calculée en carbone, à l'exclusion de toute autre substance ajoutée
Nitrate d'ammonium, avec pas> 0,2% de matières combustibles, y compris toute matière organique calculée en carbone, à l'exclusion de toute autre substance ajoutée [UN1942] [Comburant]

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