PÉRIODE DE SODIUM

Periodate de sodium = Métapériodate de sodium

Numéro CAS : 7790-28-5
Numéro CE : 232-197-6
Formule linéaire : NaIO4
Poids moléculaire : 213,89
Nom IUPAC : periodate de sodium
Autres noms : métapériodate de sodium

Le periodate de sodium est un sel inorganique, composé d'un cation sodium et de l'anion periodate.
Le periodate de sodium peut également être considéré comme le sel de sodium de l'acide périodique.
Comme beaucoup de periodates, le periodate de sodium peut exister sous deux formes différentes : le métaperiodate de sodium, qui a la formule NaIO4, et l'orthoperiodate de sodium, normalement cela signifie l'hydrogénopériodate de sodium (Na2H3IO6) mais le sel d'orthoperiodate de sodium complètement réagi, Na5IO6, peut également être préparé.
Le periodate de sodium est un agent oxydant utile.
Le périodate de sodium peut faire référence à deux composés chimiques différents qui sont essentiellement des sels de sodium des deux variétés d'ions périodate.
Le métapériodate de sodium (souvent abrégé en m-périodate) a la formule NaIO4.
L'orthoperiodate de sodium (souvent abrégé en o-periodate) a la formule Na5IO6.
Le periodate de sodium est utile dans certaines chimies synthétiques pour le pouvoir oxydant de l'ion periodate.
La densité est de 3 865 kg m-3.
Le periodate de sodium est soluble dans l'eau. Lorsqu'il est chauffé, il se décompose pour former de l'iodate de sodium, du NaIO3 et de l'oxygène.
Cette réaction de décomposition est catalysée par la présence d'oxyde de manganèse(IV).

Le périodate de sodium est un sel inorganique, composé d'un cation sodium et de l'anion de périodique et également considéré comme le sel de sodium de l'acide périodique.

MOTS CLÉS:
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Utilisations du periodate de sodium
Informations complémentaires : Periodate § Réactions
Le periodate de sodium peut être utilisé en solution pour ouvrir les cycles saccharidiques entre les diols vicinaux laissant deux groupes aldéhyde.
Ce processus est souvent utilisé pour marquer les saccharides avec des molécules fluorescentes ou d'autres marqueurs tels que la biotine.
Parce que le processus nécessite des diols vicinaux, l'oxydation au périodate est souvent utilisée pour marquer sélectivement les extrémités 3' de l'ARN (le ribose a des diols vicinaux) au lieu de l'ADN car le désoxyribose n'a pas de diols vicinaux.
NaIO4 est utilisé en chimie organique pour cliver les diols afin de produire deux aldéhydes.

Le métapériodate de sodium est généralement disponible immédiatement dans la plupart des volumes.
Des formes de haute pureté, submicroniques et nanopoudres peuvent être envisagées.
American Elements produit de nombreuses qualités standard, le cas échéant, y compris Mil Spec (qualité militaire); ACS, qualité réactif et technique ; Qualité alimentaire, agricole et pharmaceutique ; Qualité optique, USP et EP/BP (pharmacopée européenne/pharmacopée britannique) et respecte les normes de test ASTM applicables.
Des emballages typiques et personnalisés sont disponibles.
Des informations techniques, de recherche et de sécurité (MSDS) supplémentaires sont disponibles, ainsi qu'un calculateur de référence pour convertir les unités de mesure pertinentes.

Préparation de periodate de sodium
Classiquement, le periodate était le plus souvent produit sous la forme d'hydrogénopériodate de sodium (Na3H2IO6).
Le periodate de sodium est disponible dans le commerce, mais peut également être produit par l'oxydation d'iodates avec du chlore et de l'hydroxyde de sodium.
Ou, de même, des iodures par oxydation au brome et à la soude :
NaIO3 + Cl2 + 4 NaOH → Na3H2IO6 + 2 NaCl + H2O
NaI + 4 Br2 + 10 NaOH → Na3H2IO6 + 8 NaBr + 4 H2O
La production à l'échelle industrielle moderne implique l'oxydation électrochimique d'iodates, sur une anode de PbO2, avec le potentiel d'électrode standard suivant :
H5IO6 + H+ + 2 e− → IO−
3 + 3 H2O E° = 1,6 V
Le métapériodate de sodium peut être préparé par déshydratation d'hydrogénopériodate de sodium avec de l'acide nitrique.
Na3H2IO6 + 2 HNO3 → NaIO4 + 2 NaNO3 + 2 H2O

Application au périodate de sodium
Génère des quinones via le clivage du glycol et l'oxydation des hydroquinones.

Structure
Le métapériodate de sodium (NaIO4) forme des cristaux tétragonaux (groupe spatial I41/a) constitués d'ions IO−4 légèrement déformés avec des distances de liaison I–O moyennes de 1,775 Å ; les ions Na+ sont entourés de 8 atomes d'oxygène à des distances de 2,54 et 2,60 Å.
L'hydrogénopériodate de sodium (Na2H3IO6) forme des cristaux orthorhombiques (groupe spatial Pnnm).
Les atomes d'iode et de sodium sont tous deux entourés d'un arrangement octaédrique de 6 atomes d'oxygène; cependant l'octaèdre NaO6 est fortement déformé.
Les groupes IO6 et NaO6 sont liés par des sommets et des arêtes communs.
La diffraction des poudres indique que Na5IO6 cristallise dans le système monoclinique (groupe d'espace C2/m).

Le periodate de sodium est un composé chimique.
La formule chimique des periodates de sodium peut être NaIO4 (métapériodate de sodium) ou Na5IO6 (orthoiodate de sodium).
Le periodate de sodium contient des ions sodium et periodate.

Propriétés du periodate de sodium
Le periodate de sodium est un solide incolore.
Le periodate de sodium réagit avec les acides pour produire de l'acide périodique.
Le periodate de sodium se décompose lorsqu'il est chauffé pour produire de l'iodate de sodium et de l'oxygène gazeux.
Le periodate de sodium est un puissant agent oxydant.

Préparation de periodate de sodium
Le periodate de sodium peut être fabriqué par oxydation d'iodure de sodium avec de l'hypochlorite de sodium dans une solution d'acide nitrique.

Utilisations du periodate de sodium
Le periodate de sodium peut oxyder la cellulose.
Le periodate de sodium est également utilisé comme produit chimique biodégradable dans le corps humain.
Le periodate de sodium est également utilisé dans les réactions de chimie organique.

Numéro CAS : 7790-28-5
CHEBI : 75226
ChemSpider : 58683
Carte d'information ECHA : 100.029.270
Numéro CE : 232-197-6
CID PubChem : 23667635
Numéro RTECS : SD4550000
UNII : 98W4A29X43
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID30894075

Propriétés chimiques du periodate de sodium
Le periodate de sodium est une poudre blanche
Le periodate de sodium Na2H3IO6 est formé par réaction d'iodate de sodium plus d'hydroxyde de sodium plus de chlore (du chlorure de sodium également formé), et le periodate se sépare sous forme de cristaux du milieu.
En solution, le periodate de sodium est indiqué, le periodate forme progressivement de l'ozone et de l'iodate aux températures ordinaires.

Utilisations du periodate de sodium
Le periodate de sodium est le sel de sodium de l'acide périodique utilisé pour oxyder la cellulose.
L'oxydation au périodate de sodium est souvent utilisée pour marquer sélectivement l'ARN, les saccharides et d'autres composés avec des diols vicinaux.
Étalon oxymétrique ; dosage du manganèse.

Définition du périodate de sodium
ChEBI : Un sel de sodium inorganique ayant du periodate comme contre-ion.
Le méta-périodate de sodium Thermo Scientific Pierce est un agent oxydant doux qui clive les cis-diols dans les sucres glucidiques pour créer des aldéhydes réactifs aux aminés, offrant de nombreuses utilisations liées à l'étude et à la détection des glycoprotéines.
Réactif utile pour l'oxydation des glucides avant marquage à l'hydrazide de biotine

Caractéristiques de la méta-périodate de sodium :
-Convertir les sucres de l'acide sialique et d'autres groupes de glycosylation en aldéhydes réactifs
-Immobiliser les glycoprotéines sur un support solide activé par l'hydrazide
-Anticorps conjugués aux enzymes glycoprotéiques, telles que la peroxydase de raifort
-Sonde pour les polysaccharides de surface cellulaire
-Détecter les protéines contenant des glucides à l'aide de sondes contenant de l'hydrazide

Le méta-périodate de sodium convertit les groupes cis-glycol des glucides en groupes aldéhyde réactifs aux amines.
Les groupes glucides dans les glycoprotéines sont d'excellents sites pour les réactions de modification ou de réticulation car ils permettent à la réaction de conjugaison d'être éloignée des acides aminés de la chaîne polypeptidique qui pourraient être critiques pour l'activité des protéines.
Le méta-périodate de sodium clive les liaisons entre les atomes de carbone adjacents qui contiennent des groupes hydroxyle (cis-glycols), créant deux groupes aldéhyde qui réagissent spontanément au marquage activé par les amines et les hydrazides, les supports d'immobilisation et les réactifs de réticulation.

Le métapériodate de sodium, connu sous le nom de sel de sodium de l'acide périodique, est disponible sous forme de poudre cristalline blanche, soluble dans l'eau [solubilité dans l'eau : 14,4 % à 25 °C].
Le periodate de sodium a la formule moléculaire NaIO4.
Le periodate de sodium est préparé industriellement par oxydation de Sod.
Iodate avec hypochlorite de sodium.
Le periodate de sodium est utilisé comme agent oxydant en synthèse organique.

Le periodate de sodium est un sel inorganique, composé d'un cation sodium et de l'anion periodate.
Le periodate de sodium peut également être considéré comme le sel de sodium de l'acide périodique. Comme tous les periodates, il peut exister sous deux formes différentes : le métaperiodate de sodium, qui a la formule NaIO4, et l'orthoperiodate de sodium, normalement cela signifie l'hydrogénopériodate de sodium (Na2H3IO6) mais le sel d'orthoperiodate de sodium entièrement réagi, Na5IO6, peut également être préparé. Les deux sels sont des agents oxydants utiles.
Le periodate de sodium peut être utilisé en solution pour ouvrir les cycles saccharidiques entre les diols vicinaux laissant deux groupes aldéhyde.
Ce processus est souvent utilisé pour marquer les saccharides avec des molécules fluorescentes ou d'autres marqueurs tels que la biotine.
Parce que le processus nécessite des diols vicinaux, l'oxydation au périodate est souvent utilisée pour marquer sélectivement les extrémités 3' de l'ARN (le ribose a des diols vicinaux) au lieu de l'ADN car le désoxyribose n'a pas de diols vicinaux.
NaIO4 est utilisé en chimie organique pour cliver les diols afin de produire deux aldéhydes.

Comment fonctionne le periodate de sodium :
NaIO4 fonctionne en formant des liaisons avec des alcools à l'iode.
Dans la deuxième étape, ce qui se passe est une sorte de cycloaddition inverse (similaire à ce qui se passe lorsqu'un ozonide se décompose).
Il s'agit d'une version quelque peu simplifiée du mécanisme (en sautant le transfert de protons).
L'élément clé ici est le troisième diagramme, où l'ester d'iodate cyclique se décompose pour donner la cétone et l'aldéhyde.

Méthodes de purification au périodate de sodium
Recristalliser le periodate de sodium dans l'eau chaude.

SYNONYMES
Métapériodate de sodium.

Notre métapériodate de sodium a des applications importantes dans le secteur des sciences de la vie et l'industrie de la sérigraphie.
Dans le secteur des sciences de la vie, la capacité du métapériodate de sodium à effectuer la réaction classique de « clivage du periodate 1, 2 diol » avec des intermédiaires de chimie fine qui ont des groupes hydroxyle adjacents est critique car l'oxydation est spécifique ; formant des composés carbonylés avec des rendements élevés.
Cette réaction est particulièrement importante dans la formation de fonctions dialdéhydes pour « travailler » en intermédiaires pharmaceutiques ou pour attacher des polysaccharides fonctionnalisés à des substrats appropriés.

De plus, les pouvoirs d'oxydation sélective du métapériodate de sodium en font le réactif idéal pour la récupération des sérigraphies dans l'industrie de l'imprimerie.
Les parties sans image d'un dessin sont normalement bloquées avec une émulsion durcie de gélatine ou d'alcool polyvinylique qui est chimiquement résistante.
Le métapériodate de sodium décompose sélectivement l'émulsion durcie afin qu'elle puisse être retirée de la sérigraphie délicate et coûteuse, qui peut ensuite être réutilisée.

PRÉCAUTIONS GÉNÉRALES
Éviter le contact avec la peau et les yeux.
Éviter l'inhalation ou l'ingestion.
Tenir à l'écart des matières organiques.
Tenir à l'abri de l'humidité.
Gardez le récipient bien fermé.
Se laver soigneusement les mains après manipulation.

CARACTÉRISTIQUES
Le périodate de sodium est constitué de cristaux blancs ou de poudre cristalline.

Description du périodate de sodium :
-Périodate de sodium
-Conteneur Capacité 100 Gramme
-Composition moins qu'égale à 100 % de periodate de sodium
-Couleur blanche
-Estimation de température 504 Deg F
-Point de fusion 518 degrés F
-Point de congélation 518 degrés F
-Valeur pH 3,5 à 5,5 à 107 grammes par litre
-Application pour les produits chimiques de laboratoire, synthèse de substances
-Formule linéaire NaIO4
-Poids moléculaire 213,89 grammes
-État Physique Cristallin
-Odeur Inodore
-Densité relative 3,86 grammes par centimètre cube"

TRAITEMENTS
Peau Enlevez immédiatement les vêtements contaminés et lavez la zone touchée avec du savon ou un détergent doux et de grandes quantités d'eau jusqu'à ce que toutes les traces du produit chimique aient disparu (environ 15 minutes).
Laver les vêtements contaminés avant réutilisation.
Yeux laver immédiatement l'œil affecté avec de grandes quantités d'eau jusqu'à ce que toutes les traces du produit chimique aient été éliminées (environ 15 minutes).
Si l'irritation ou la douleur persistent, consulter un médecin.
En cas d'inhalation, retirer de la zone d'exposition à l'air frais.
Si la respiration a cessé, pratiquer la respiration artificielle.
Garder au chaud et laisser reposer.
Si l'irritation persiste ou se développe, consulter un médecin.
Ingestion Rincer abondamment la bouche avec de l'eau et faire boire de l'eau ou du lait.
Demandez immédiatement un avis médical.

L'invention concerne un procédé de production de periodate de sodium.
Le procédé comprend les étapes de préparation de periodate de dihydrogène trisodique, préparation de periodate de sodium, cristallisation et séparation, déshydratation centrifuge et séchage, l'étape de préparation du periodate de dihydrogène trisodique comprenant séquentiellement les étapes de préparation d'iodate de sodium, préparation d'iodate de sodium et oxydation avec du persulfate de sodium.
Le periodate de dihydrogène trisodique est obtenu en faisant réagir du chlorate de sodium et de l'iode dans une solution aqueuse pour produire l'iodate de sodium, en neutralisant l'iodate de sodium en utilisant de l'hydroxyde de sodium pour obtenir l'iodate de sodium et en oxydant l'iodate de sodium dans la solution d'hydroxyde de sodium en utilisant le persulfate de sodium, de sorte que le procédé de préparation du periodate de dihydrogène trisodique en utilisant du chlore, de l'iode et de l'hydroxyde de sodium dans l'art antérieur est abandonné, et le procédé de production est stable en réaction, facile à contrôler et à haut degré de sécurité de production.
Par rapport à une méthode d'oxydation au chlore, la méthode présente les avantages d'une faible consommation de matières premières, d'une faible quantité de liqueur résiduaire rejetée et de respect de l'environnement.

INCOMPATIBILITÉ
Le periodate de sodium absorbe l'humidité.
Gardez le periodate de sodium à l'abri de l'humidité.
Tenir le periodate de sodium à l'écart des substances réductrices et des matières organiques.

Périodate de sodium STOCKAGE
Gardez le contenant de periodate de sodium bien fermé.
Conservez le periodate de sodium dans une atmosphère fraîche et sèche à l'abri de l'humidité et des matières oxydables.

MANIPULATION
Utiliser une hotte aspirante pour minimiser l'exposition au periodate de sodium.
Portez des vêtements de protection.
Une blouse ou une blouse de laboratoire à manches longues, des gants en caoutchouc, des lunettes de sécurité et un masque facial comme norme minimale.

Le périodate de sodium peut faire référence à deux composés chimiques différents qui sont essentiellement des sels de sodium des deux variétés d'ions périodate.
Le métapériodate de sodium (souvent abrégé en m-périodate) a la formule NaIO4.
L'orthoperiodate de sodium (souvent abrégé en o-periodate) a la formule Na5IO6.
Les deux sels sont utiles dans certaines chimies synthétiques pour le pouvoir oxydant de l'ion periodate.

DISPOSITION
PORTER:
Gants en caoutchouc, écran facial et blouse de laboratoire.
Un bouclier corporel devrait être disponible pour les agents les plus actifs.
Remplacez l'écran facial par un appareil respiratoire autonome pour des agents tels que le chlore et le brome.

DÉVERSEMENTS :
Fuite de gaz : si la vanne fuit parce qu'elle ne peut pas être fermée, le gaz peut être barboté à travers un réducteur (sulfite de sodium) et une solution de bicarbonate de sodium en excès.
Assurez-vous d'inclure un piège dans la ligne pour empêcher la solution d'être aspirée dans le cylindre.
Si cela ne peut pas être fait, le cylindre doit être placé dans ou à côté d'une hotte et laissé pour purger.
Si la fuite se situe au niveau de la vanne, un sac en plastique peut être fixé sur la tête du cylindre qui peut ensuite être emporté à l'extérieur ou dans une hotte.
Liquide ou solide : recouvrir d'un réducteur (thiosulfate de sodium, bisulfite ou sel ferreux non carboné, soufre ou réducteur fort).
Bien mélanger et pulvériser avec de l'eau.
Un sulfite ou un sel ferreux nécessitera l'ajout de 3mol/l d'acide sulfurique pour favoriser une réduction rapide.
Verser la suspension dans un récipient d'eau et neutraliser avec du carbonate de sodium.
Rejet à l'égout avec un grand excès d'eau.
Laver soigneusement le site avec une solution savonneuse contenant du réducteur.

LOTS DE FORFAITS :
Ajouter à un grand volume de solution concentrée de réducteur (thiosulfate de sodium, un bisulfite ou un sel ferreux et acidifier avec 3mol/l d'acide sulfurique).
Lorsque la réduction est terminée, ajoutez du carbonate de sodium ou de l'acide chlorhydrique dilué pour neutraliser la solution.
Rejet à l'égout avec un grand excès d'eau.

Formule chimique NaIO4
Masse molaire 213.8918 g/mol
Aspect cristaux blancs
Densité:
3,865 g/cm3 (anhydre)
3/210 g/cm3
Point de fusion 300 °C (572 °F; 573 K) (anhydre)
175 °C (347 °F; 448 K) (trihydrate) (se décompose)
Solubilité dans l'eau soluble [clarification nécessaire]
Solubilité soluble dans les acides

Le périodate de sodium peut être utilisé pour oxyder les groupes hydroxyle sur les atomes de carbone adjacents, formant des résidus aldéhyde réactifs adaptés au couplage avec des molécules contenant des amines ou des hydrazides.
La réaction se produit avec deux hydroxyles secondaires adjacents pour cliver la liaison carbone-carbone entre eux et créer deux groupes aldéhyde terminaux.
Lorsque l'un des hydroxyles adjacents est un hydroxyle primaire, la réaction avec le periodate libère une molécule de formaldéhyde et laisse un résidu aldéhyde terminal sur le composé diol d'origine.
Ces réactions peuvent être utilisées pour générer des sites de réticulation dans des glucides ou des glycoprotéines pour une conjugaison ultérieure de molécules contenant une amine par amination réductrice.
Le periodate de sodium réagit également avec les dérivés du 2-aminoéthanol, composés contenant une amine primaire et un groupe hydroxyle secondaire sur des atomes de carbone adjacents.
L'oxydation clive la liaison carbone-carbone, formant un groupe aldéhyde terminal sur le côté qui avait le résidu hydroxyle d'origine.
Cette réaction peut être utilisée pour créer des aldéhydes réactifs sur les résidus sérine N-terminaux des peptides

Grade: Technique
Autres noms : métapériodate de sodium
Forme : Poudre
Abréviations : NaIO4

Point de fusion : 300 °C (déc.) (lit.)
Point d'ébullition : 300°C
Densité 3.865
température de stockage Conserver entre +5°C et +30°C.
solubilité H2O : 0,5 M à 20 °C, limpide, incolore
forme solide
Densité4.174
couleur Blanc à presque blanc
OdeurInodore
PH3.5-5.5 (25℃, 0.5M dans H2O)
Plage de pH3,5 - 5,5
Propriétés comburantesLa substance ou le mélange est classé comme comburant avec la sous-catégorie 2
Solubilité dans l'eau 80 g/L (20 ºC)
Hygroscopique sensible
Merck 14 8640
Stabilité : Stable. Incompatible avec les matières organiques, les matières combustibles. Forme des mélanges explosifs avec des agents réducteurs, des métaux en poudre fine, du magnésium.

Periodate de sodium, métapériodate de sodium, m-périodate de sodium, (méta)périodate de sodium, acide périodique, sel de sodium, periodate de sodium
Le métapériodate de sodium, ou m‐periodate de sodium, est un oxydant doux qui est couramment utilisé pour la conversion des groupes cis‐glycol dans les glucides en groupes réactifs d'aldéhyde.
Les groupes aldéhyde réactifs sont utilisés dans les procédures de conjugaison chimique ou la détection d'hydrates de carbone.
Pour la recherche en protéomique, le m-périodate de sodium est utilisé pour l'oxydation de la fraction glucidique des glycoprotéines et offre l'avantage de modifier les chaînes latérales de sucre par opposition aux acides aminés critiques.
Les aldéhydes résultants peuvent interagir avec les amines primaires des bases de Schiff, qui à leur tour peuvent être stabilisées par réduction avec du cyanoborohydrure de sodium (Cat. # 786-061, 786-062) pour former des liaisons amide covalentes.
Alternativement, les aldéhydes peuvent réagir spontanément avec des molécules activées par l'hydrazide pour former des liaisons hydrazone relativement stables, qui à nouveau peuvent être stabilisées avec du cyanoborohydrure de sodium.

CONDITIONS DE STOCKAGE
Expédié à température ambiante. Dès réception, conserver à température ambiante.

PROPRIÉTÉS
-Synonymes : m‐periodate de sodium, periodate de sodium
-Formule linéaire : NaIO4
-CAS #. 7790‐28‐5
-Poids moléculaire : 213,89
-Forme : Poudre cristalline blanche

Réactif(s) supplémentaire(s) requis
Tampon d'oxydation : Nous recommandons notre Optimizer Buffer™ V (Cat. # BKC‐08) ou l'acétate de sodium 0,1 M, pH 5,5.
Des tampons à pH neutre, tels que le PBS, peuvent être utilisés mais sont moins efficaces que des conditions légèrement acides.
Évitez les tampons contenant des amines primaires, telles que le Tris ou la glycine, ou des sucres car ils entreront en compétition dans la réaction.

L'oxydation du nanocristal de cellulose (CNC) par le periodate de sodium peut générer des fonctions aldéhydes pour des réactions de réticulation ou pour des modifications ultérieures, ce qui peut étendre la gamme d'applications du CNC.
Dans cet article, les effets des conditions de réaction au cours de l'oxydation au periodate de CNC, telles que la concentration en oxydant, le pH, la température et le temps d'oxydation sur le rendement de la CNC oxydée et la teneur en aldéhyde, ont été étudiés et une condition de réaction optimisée a été identifiée.
La génération de groupes aldéhyde sur la CNC a été confirmée par analyse par spectroscopie infrarouge à transformée de Fourier, et la diminution de l'indice cristallin a été observée par diffraction des rayons X.
L'observation au microscope électronique à transmission a montré les changements morphologiques du CNC après l'oxydation.
Le CNC oxydé a été utilisé comme additif de résistance au papier, et les résultats ont montré que l'indice de traction à sec était de 32,6 % supérieur à celui de l'échantillon de contrôle, et l'indice de traction humide a été atteint à 3,08 Nm/g, au dosage CNC oxydé de 1,2 %.

Le périodate de sodium (NaIO4) est un agent oxydant puissant principalement utilisé pour le clivage oxydatif des 1,2-diols (diols vicinaux) formant des aldéhydes et des cétones en fonction de la structure de l'alcool.

Niveau de qualité : 200
qualité : réactif ACS
essai
99.8%
99,8-100,3% de base sèche (spécification ACS)
forme : poudre cristalline
aptitude à la réaction
type de réactif : oxydant
impuretés : ≤0,02 % autres halogènes (en Cl)
pH : 3,5-5,5 (25 °C, 107 g/L)
mp : 300 °C (déc.) (lit.)
traces de cations : Mn : ≤3 ppm
Chaîne SOURIRE : [Na+].[O-]I(=O)(=O)=O
InChI : 1S/HIO4.Na/c2-1(3,4)5 ;/h(H,2,3,4,5 );/q ;+1/p-1
Clé InChI : JQWHASGSAFIOCM-UHFFFAOYSA-M

L'iode est un élément halogène non métallique du groupe 17 du tableau périodique; numéro atomique 53; masse atomique 126,9 ; point de fusion environ 114 C; point d'ébullition ca 184 C; densité 4,93 g/cm3; états d'oxydation : 7,5,1,-1; [Kr] 4d10 5s2 5p5.
L'iode est un solide toxique et corrosif presque noir à température ambiante et se sublime facilement en une vapeur violet foncé, dont la couleur est responsable de son nom grec.
Le periodate de sodium est insoluble dans l'eau, soluble dans les solvants courants.
L'iode est nécessaire en petites quantités dans le corps humain pour le fonctionnement de la glande thyroïde.
L'iode forme de nombreux composés importants de l'iode tels que l'oxyde d'iode (V), l'iodure de potassium, le trichlorure d'iode et l'iodoforme d'un composé organique contenant de l'iode.
Le nom apparenté, iodate, désigne tout sel d'acide iodique contenant le radical IO3- ; KIO3 (iodate de potassium) et NaIO3 (iodate de sodium) sont les sels les plus importants.
Considérant que l'iodure désigne tout composé de l'iode avec un élément ou un groupe plus électropositif tel que CH3CH2I ou tout composé binaire de l'iode qui peut contenir le radical I- et qui peut être considéré comme dérivé de l'acide iodhydrique (HI); KI et NaI en sont des exemples.
L'iode alimentaire est réduit en iodure, absorbé dans les intestins, puis absorbé dans la circulation sanguine par la glande thyroïde pour être incorporé dans les hormones thyroïdiennes.
L'iode est appliqué dans le traitement de la crise thyréotoxique pour produire une glande thyroïde de texture ferme adaptée à l'opération, il évite l'augmentation de la vascularisation et de la friabilité de la glande avec un risque accru d'hémorragie.
L'iode a une puissante activité bactéricide.
Le periodate de sodium est utilisé pour désinfecter la peau et pour le traitement des plaies et des écorchures mineures.
L'iode a été utilisé dans la purification de l'eau potable en cas d'urgence amibicide et bactéricide.
L'iode est utilisé comme composant dans les germicides et les désinfectants avec des tensioactifs pour transporter l'iode.
L'iode est utilisé dans le traitement de l'herpès simplex, de la kératosclérite et dans la prévention du développement du goitre.
Les composés d'iodure inorganique sont solubles dans l'eau et hygroscopiques, à l'exception de quelques iodures inorganiques tels que l'iodure de cuivre.
Leurs indices de réfraction et leurs densités sont plus élevés que les analogues correspondants du chlore et du brome.
Les iodures importants commercialement sont l'iodure de potassium (KI), l'iodure de sodium (NaI), l'iodure d'hydrogène (HI) et les polyiodures.
L'iodure de potassium et de sodium est utilisé en photographie et comme réactifs analytiques.
Ils sont utilisés dans la mesure de l'énergie des rayons gamma, en mesurant l'amplitude des impulsions lumineuses générées par les électrons qui sont excités par les rayons gamma.
Ils sont utilisés comme suppléments nutritionnels pour prévenir le goitre et d'autres carences en iode dans le corps humain.
Ils sont également utilisés en synthèse organique. L'iodure de potassium a été utilisé comme agent mucolytique.
L'iodure de potassium est utilisé comme stabilisant thermique et catalyseur dans la fabrication de fibres synthétiques.
L'acide iodhydrique est la solution aqueuse jaune pâle d'iodure d'hydrogène gazeux; la solution d'iodure d'hydrogène à 59 % a une ébullition constante.
Le periodate de sodium est un acide fort et un agent réducteur utilisé comme matières premières pour les produits pharmaceutiques.
réactif analytique ainsi que dans la synthèse organique et la fabrication de sels d'iode.
Les composés iodés inorganiques, préparés généralement par oxydation de l'iode avec de l'acide iodique ou par oxydation électrolytique de solutions d'iodure, sont des oxydants stables à température ambiante bien qu'ils perdent de l'oxygène à des températures plus élevées.
L'acide iodique (iodate d'hydrogène), une poudre cristalline blanche, est un acide inorganique fort; agent oxydant hautement corrosif; se décompose à 110 C.
Le periodate de sodium est utilisé comme agent réducteur en synthèse organique.
Les iodates métalliques sont explosifs ou inflammables au contact de matières combustibles organiques.
Les iodates importants commercialement sont l'iodate de potassium et l'iodate de calcium ; poudre cristalline blanche et inodore soluble dans l'eau, insoluble dans l'alcool.
Le périodate de sodium est utilisé comme réactif analytique et dans la fabrication de désinfectants, d'antiseptiques, de déodorants, de médicaments et d'autres composés iodés ainsi que dans l'oxydation des colorants soufrés.
Le périodate de sodium est utilisé dans les conditionneurs d'ingrédients de boulangerie et comme aliment pour animaux et complément alimentaire pour le traitement de leur carence.
L'acide périodique est un cristal blanc; soluble dans l'eau et l'alcool; perdre de l'eau à 100 C.
Le periodate de sodium et ses sels (potassium et sodium) sont largement utilisés comme puissant agent oxydant en synthèse organique.

Nom chimique : periodate de sodium
Synonymes :
Sel de sodium de l'acide périodique (HIO4) (8CI, 9CI); Periodate de sodium (NaIO4) ; métapériodate monosodique ; Sel de sodium d'acide périodique; Métapériodate de sodium ; Métapériodate de sodium (NaIO4) ;
Numéro CAS : 7790-28-5
Numéro CAS alternatif : Acide libre 13444-71-8
Formule moléculaire : NaIO4
Aspect : Blanc solide
Point de fusion : >300°C
Poids moléculaire : 213,89
Stockage : Réfrigérateur
Solubilité : Eau
Catégorie : Normes ; Inorganiques; Divers;
Applications : Le periodate de sodium est le sel de sodium de l'acide périodique utilisé pour oxyder la cellulose.
L'oxydation au périodate de sodium est souvent utilisée pour marquer sélectivement l'ARN, les saccharides et d'autres composés avec des diols vicinaux.

CAS : 7790-28-5
Formule moléculaire : INaO4
Poids moléculaire (g/mol) : 213,89
Numéro MDL : MFCD00003534
Clé InChI : JQWHASGSAFIOCM-UHFFFAOYSA-M
Synonymes
periodate de sodium, métapériodate de sodium, m-periodate de sodium, periodate de sodium, métapériodate de sodium, acide périodique, sel de sodium, métapériodate de sodium, acide périodique hio4 , sel de sodium, periodate de sodium, penodate de sodium
CID PubChem : 23667635
ChEBI : CHEBI :75226
Nom IUPAC : sodium;periodate
SOURIRE : [Na+].[O-][I](=O)(=O)=O

Le periodate de sodium a été caractérisé comme un oxydant chimique primaire pour le dégagement catalytique d'oxygène à pH neutre en utilisant une variété de catalyseurs d'oxydation de l'eau.
Les spectres visibles des solutions formées à partir de Cp*Ir(bpy)SO4 pendant la catalyse par dégagement d'oxygène ont été mesurés.
La spectroscopie RMN suggère que le catalyseur reste moléculaire après plusieurs renouvellements avec le periodate de sodium.
Deux de nos complexes [Cp*Ir(bis-NHC)][PF6]2, ainsi que d'autres catalyseurs de la littérature, tels que le dimère de terpyridyle de manganèse, le polyoxométallate de cobalt de Hill et le dimère bleu de Meyer, ont également été testés pour leur activité.
Le periodate de sodium s'est avéré fonctionner uniquement pour les catalyseurs d'oxydation de l'eau avec de faibles surtensions.
Cette spécificité est attribuée à la capacité d'oxydation relativement faible des solutions de periodate de sodium par rapport aux solutions d'autres oxydants primaires courants.
L'étude de la catalyse par dégagement d'oxygène en utilisant le periodate de sodium comme oxydant primaire peut donc fournir des preuves préliminaires qu'un catalyseur donné a une faible surtension.

Risquer
Risque d'incendie au contact de matières organiques.
Toxique par ingestion.

MOYENS D'EXTINCTION APPROPRIÉS
Eau pulvérisée, poudre sèche ou dioxyde de carbone.

PROCÉDURES SPÉCIALES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE
Gardez le vent pour éviter les fumées.
Attention, risque de formation de gaz toxiques et corrosifs.
Éviter de respirer les vapeurs du feu.

RISQUES INHABITUELS D'INCENDIE ET D'EXPLOSION
OXYDANT ! Peut enflammer d'autres matières combustibles.
Peut dégager des fumées hautement toxiques ou corrosives si chauffé.

MESURES DE PROTECTION EN CAS D'INCENDIE
Un appareil respiratoire autonome et des vêtements de protection complets doivent être portés en cas d'incendie.

DONNÉES SUR LES RISQUES POUR LA SANTÉ
Le periodate de sodium est un agent oxydant puissant et très toxique.
Le periodate de sodium est un irritant pour les yeux et la peau.

INHALATION
Consulter un médecin si les troubles persistent.
Gardez la personne affectée au chaud et au repos.
Obtenez rapidement des soins médicaux.
En cas d'irritation persistante de la gorge ou de toux : Consulter un médecin et apporter ces instructions.
Voie d'exposition peu probable car le produit ne contient pas de substances volatiles.
Retirer immédiatement la victime de la source d'exposition.

INGESTION
NE PAS FAIRE VOMIR ! NE JAMAIS FAIRE VOMIR OU BOIRE DES LIQUIDES À UNE PERSONNE INCONSCIENTE !
Retirer immédiatement la victime de la source d'exposition.
Consultez immédiatement un médecin !
Offrez du repos, de la chaleur et de l'air frais.

INFORMATIONS GÉNÉRALES
Les déchets sont classés comme déchets dangereux.
Élimination dans un site d'élimination des déchets agréé conformément à l'autorité locale d'élimination des déchets.

MÉTHODES D'ÉLIMINATION
Éliminer les déchets et résidus conformément aux exigences des autorités locales.
Contactez des entreprises d'élimination spécialisées.

PRÉCAUTIONS D'UTILISATION
Gardez le periodate de sodium loin de la chaleur, des étincelles et des flammes nues.
Ne pas manger, boire ou fumer lors de l'utilisation du produit.
Le conteneur doit être maintenu hermétiquement fermé.
Ne pas soumettre au meulage/choc/frottement.
AVERTISSEMENT : Lorsqu'il est soumis à une compression intense à des températures supérieures à 140 °C, le métapériodate de sodium peut subir une décomposition violente pour former de l'iodate de sodium avec libération d'oxygène gazeux.
Ceci est nettement inférieur à la température de décomposition normale de 270 °C.
Lorsqu'il existe un potentiel de compression extrême pendant le traitement, par ex. pendant les opérations de broyage, de compression ou de séchage en cuve agitée, la température maximale de traitement doit être maintenue bien en dessous de 140 °C pour minimiser le risque de décomposition.

PRÉCAUTIONS DE STOCKAGE
Matière comburante - Tenir à l'écart des matières inflammables et combustibles.
Conservez le periodate de sodium dans le récipient d'origine hermétiquement fermé dans un endroit sec et frais.
Ne pas stocker le periodate de sodium à proximité de sources de chaleur ou exposer à des températures élevées.

CLASSE DE STOCKAGE
Stockage d'oxydant.

PRÉCAUTIONS PERSONNELLES
Utiliser des gants de protection, des lunettes et des vêtements de protection appropriés.
Ne pas fumer, utiliser un feu ouvert ou d'autres sources d'ignition.

PRÉCAUTIONS ENVIRONNEMENTALES
Ne permettez AUCUNE contamination de l'environnement.

MÉTHODES DE NETTOYAGE DES DÉVERSEMENTS
Portez l'équipement de protection nécessaire.
Éliminer les sources d'inflammation.
Tenir les combustibles à l'écart du produit déversé.
Recueillir dans des contenants et fermer hermétiquement.
Retirer les contenants et rincer la zone avec de l'eau.
Éviter la formation de poussière.

Périodate de sodium CONTACT AVEC LA PEAU
Retirer les vêtements contaminés. Laver la peau immédiatement avec de l'eau et du savon.
Consulter un médecin si l'irritation persiste après le lavage.

Périodate de sodium CONTACT AVEC LES YEUX
Assurez-vous de retirer les lentilles de contact des yeux avant de rincer.
Laver rapidement les yeux avec beaucoup d'eau tout en soulevant les paupières.
Continuez à rincer pendant au moins 15 minutes.
Obtenez des soins médicaux d'urgence!

NOTES AU MÉDECIN
Aucune recommandation donnée, mais les premiers soins peuvent toujours être requis en cas d'exposition accidentelle, d'inhalation ou d'ingestion de ce produit chimique.
En cas de doute, OBTENEZ IMMÉDIATEMENT DES SOINS MÉDICAUX !

Périodate de sodium
Métapériodate de sodium
7790-28-5
M-périodate de sodium
(méta)périodate de sodium
méta-périodate de sodium
Acide périodique, sel de sodium
sodium;periodate
Métapériodate de sodium
UNII-98W4A29X43
MFCD00003534
Périodate de sodium
periodate de sodium
Acide périodique (HIO4), sel de sodium (1:1)
98W4A29X43
Periodate de sodium, 99%, pour analyse
Acide périodique (HIO4), sel de sodium
Periodate de sodium, 99,8+%, réactif ACS
HSDB 7298
EINECS 232-197-6
pénodate de sodium
periodat de sodium

Aspect (Couleur) Blanc
Aspect (Forme) Poudre cristalline
Solubilité (Turbidité) 10 % aq. solution Effacer
Solubilité (Couleur) 10% aq. solution Incolore
Dosage min. 99,5%
pH (solution aqueuse à 5%) 4,0 - 4,5
Perte au séchage max. 0,025%
Bromate, bromure, chlorate Chlorure (Cl) max. 0,01%
Sulfate (SO4) max. 0,01%
Blanc d'acidité pour la détermination du glycérol max. 0,2 ml N%
Iodure (I) max. 0,001%
Manganèse (Mn) max. 0,0003 %
Calcium (Ca) max. 0,002%
Magnésium (Mg) max. 0,002%
Potassium (K) max. 0,005%

N° CAS 7790-28-5
Formule moléculaire NaIO4
Poids moléculaire 213,9
Description Poudre cristalline fine blanche
Dosage ( Iodométrique, Base sèche ) 99,0 à 100,5%
pH de 5% w/v Solution dans l'eau 4 à 4,5

STABILITÉ
Stable dans des conditions de température normales.
AVERTISSEMENT : Lorsqu'il est soumis à une compression intense à des températures supérieures à 140 °C, le métapériodate de sodium peut subir une décomposition violente pour former de l'iodate de sodium avec libération d'oxygène gazeux.
Ceci est nettement inférieur à la température de décomposition normale de 270 °C.
Lorsqu'il existe un potentiel de compression extrême pendant le traitement, par ex. pendant les opérations de broyage, de compression ou de séchage en cuve agitée, la température maximale de traitement doit être maintenue bien en dessous de 140 °C pour minimiser le risque de décomposition.

CONDITIONS À ÉVITER
Éviter le contact avec les acides. Génère un gaz toxique au contact de l'acide.
Comburant puissant - éviter le contact avec les agents réducteurs.
Évitez l'exposition à des températures élevées ou à la lumière directe du soleil.
Protège contre les dommages physiques et/ou les frottements.

Périodate de sodium POLYMÉRISATION DANGEREUSE
Ne polymérisera pas.

Périodate de sodium POLYMÉRISATION DESCRIPTION
Non pertinent

MATÉRIAUX À ÉVITER
Matériau inflammable/combustible.
Acides forts.
Agents réducteurs puissants.
Métal en poudre.

Périodate de sodium PRODUITS DE DÉCOMPOSITION DANGEREUX
Iode

Périodate de sodium CONDITIONS DE PROCÉDÉ
Fournir une douche oculaire.

MESURES D'INGÉNIERIE
Assurer une ventilation d'échappement générale et locale adéquate.

ÉQUIPEMENT RESPIRATOIRE
Aucune recommandation spécifique n'est faite, mais une protection respiratoire peut toujours être requise dans des circonstances exceptionnelles en cas de contamination excessive de l'air.

Périodate de sodium PROTECTION DES MAINS
Utilisez des gants de protection.

Périodate de sodium PROTECTION DES YEUX
Portez des lunettes de sécurité approuvées.

AUTRE PROTECTION
Porter des vêtements appropriés pour éviter toute possibilité de contact liquide et de contact répété ou prolongé avec la vapeur.

Périodate de sodium MESURES D'HYGIÈNE
NE PAS FUMER DANS LA ZONE DE TRAVAIL !
Se laver les mains à la fin de chaque quart de travail et avant de manger, de fumer et d'aller aux toilettes.
Retirez rapidement tout vêtement contaminé.
Laver rapidement à l'eau et au savon si la peau est contaminée.
Utilisez une crème pour la peau appropriée pour éviter le dessèchement de la peau.
Lors de l'utilisation du periodate de sodium, ne pas manger, boire ou fumer.

Périodate de sodium PROTECTION DE LA PEAU
Porter un tablier ou des vêtements de protection en cas de contact.

m-périodate de sodium
Iodate de sodium (VII)
(méta)périodate de sodium
méta-périodate de sodium
INaO4
NaIO4
PubChem21354
(méta)périodate de sodium
ACMC-1C1BE
Na I O4
EC 232-197-6
Périodate de sodium, grade ACS
ARONIS24207
Chélate de lithium 0,2%, 40M
CHEBI:75226
DTXSID30894075
BCP04945
ANW-37125
AKOS005267138
AKOS015950617
BP-21195
R917
FT-0689066
Q281419