SULFATE DE CUIVRE

NUMÉRO CAS : 7758-98-7
NUMÉRO CE : 631-506-5
POIDS MOLÉCULAIRE : 159 609 g/mol
FORMULE MOLÉCULAIRE : CuSO4

Le sulfate de cuivre, également connu sous le nom de pierre bleue, est une substance bleue et inodore.
Le sulfate de cuivre est produit industriellement en traitant le cuivre métallique avec des oxydes de sulfates de cuivre avec de l'acide sulfurique concentré chaud ou de l'acide sulfurique dilué.
Le sulfate de cuivre est souvent acheté pour un usage en laboratoire.
Le sulfate de cuivre peut également être produit par lixiviation lente du minerai de cuivre à faible teneur dans l'air; Les bactéries peuvent être utilisées pour accélérer le processus.

Avant de fondre, le sulfate de cuivre pentahydraté se décompose à 180 degrés, perd ces deux formules d'eau à 63 degrés, puis deux formules à 109 degrés, et enfin ces deux formules d'eau à 200 degrés.
Le sulfate de cuivre est un oligo-élément essentiel qui est inclus dans certains suppléments multivitaminés et minéraux en vente libre, même si la carence en cuivre est assez rare et la supplémentation est rarement nécessaire.
Les quantités de cuivre trouvées dans les suppléments typiques n'ont pas été associées à des élévations des enzymes sériques ou à des lésions hépatiques cliniquement apparentes.
Cependant, une surdose de cuivre accidentelle ou intentionnelle peut provoquer une lésion hépatique aiguë et l'ingestion chronique de quantités excessives de cuivre peut entraîner une surcharge en cuivre et une lésion hépatique chronique.

Le sulfate de cuivre est un composé inorganique qui combine le soufre et le cuivre.
Le sulfate de cuivre peut tuer les bactéries, les algues, les racines, les plantes, les escargots et les champignons.
La toxicité du sulfate de cuivre dépend de la teneur en cuivre.

Le sulfate de cuivre est un cristal bleu d'azurite, produit en raffinant l'électrolyte de cuivre généré pendant le processus de fabrication électrolytique du cuivre.
Le sulfate de cuivre est largement utilisé pour le placage de cuivre, les catalyseurs et les pigments.
En raison de la qualité élevée et stable des sulfates de cuivre, le sulfate de cuivre est hautement évalué, en particulier pour le placage.
Ces derniers temps, le sulfate de cuivre contenant une faible quantité d'impuretés est requis avec l'augmentation de la densité et la miniaturisation des circuits imprimés.
En réponse à cela, nous avons développé un produit de haute pureté avec une quantité extrêmement faible de Fe, Ni, Pb, etc., à ajouter à notre gamme de produits, afin de satisfaire divers besoins.

Le sulfate de cuivre est un terme qui peut désigner l'un des composés chimiques suivants : le sulfate cuivreux (Cu2SO4) ou le sulfate cuivrique (CuSO4).
Cependant, ce dernier est le composé préféré décrit par le terme « sulfate de cuivre ».
Le nom systématique du CuSO4 est sulfate de cuivre (II), mais le sulfate de cuivre est également appelé vitriol bleu, vitriol romain, vitriol de cuivre et pierre bleue.
Le sulfate de cuivre est également connu sous le nom de sulfate cuivrique.

Le sulfate de cuivre est un composé dont la formule chimique est exprimée en cuso4.
Selon le degré d'hydratation du sel, il existe un certain nombre de composés.
Bien que le sulfate de cuivre soit une poudre vert clair ou grise sous forme anhydre, la forme la plus courante de pentahydrate est le bleu vif.

Le cuivre est un minéral essentiel.
Le sulfate de cuivre peut être trouvé dans l'environnement, les aliments et l'eau.
Le sulfate de cuivre est homologué pour utilisation dans les produits pesticides aux États-Unis depuis 1956.
Les produits contenant du sulfate de cuivre peuvent être des liquides, des poussières ou des cristaux.
Il existe plusieurs dizaines de produits actifs contenant du sulfate de cuivre sur le marché aux États-Unis.
Certains d'entre eux ont été approuvés pour une utilisation en agriculture biologique.

Le sulfate de cuivre, également connu sous le nom de sulfate de cuivre, est un composé inorganique de formule chimique CuSO4(H2O)x, où x peut aller de 0 à 5.
Le pentahydrate (x = 5) est la forme la plus courante.
Les noms plus anciens de ce composé incluent le vitriol bleu, la pierre bleue, le vitriol de cuivre et le vitriol romain.
Le sulfate de cuivre est une substance bleue et inodore.
L'intensité du sulfate de cuivre est de 1,02 g/cm³.
Se dissout complètement dans l'eau.

Le sulfate de cuivre est utilisé comme additif dans l'alimentation animale pour favoriser la croissance et corriger les carences en cuivre des animaux.

MOTS CLÉS:
7758-98-7, 631-506-5, SULFATE CUPRIQUE, Sulfate de cuivre(II), Sulfate de cuivre anhydre, Sulfate de cuivre, Sulfate de cuivre(2+), Sulfate de cuivre(ii) anhydre, Pierre bleue, Monosulfate de cuivre

Le sulfate de cuivre est un composé inorganique qui combine le cuivre et le sulfate.
Dans les sulfates de cuivre sous forme liquide ou en poudre, le sulfate de cuivre est le plus communément appelé sulfate de cuivre basique, fongicide au cuivre BSC, sulfate basique CP ou sulfate de cuivre tribasique.
Dans les sulfates de cuivre sous forme de pierre solide en forme de cristal (connue sous le nom de pentahydrate), le sulfate de cuivre est connu sous le nom de pierre bleue ou de vitriol bleu pour la couleur bleue des sulfates de cuivre.
Sous cette forme, le sulfate de cuivre est une matière première populaire pour la production d'autres types de sels de cuivre.

Une très petite quantité de pentahydrate peut être très nocive pour l'environnement.
Peut irriter la peau et les yeux.
En cas d'ingestion, le sulfate de cuivre provoque une irritation de la gorge.

Le sulfate de cuivre a des propriétés moléculaires, géométriques et paramagnétiques octaédriques.
Leur dissolution exothermique dans l'eau forme le complexe (cu(h2o)6).
Le sulfate de cuivre est également connu chimiquement sous le nom de calcul oculaire ou voie vitreuse bleue.
Le sulfate de cuivre est formé à la suite de la dilution chimique de l'oxyde de cuivre avec de l'acide sulfurique ou du traitement du cuivre métallique avec de l'acide sulfurique concentré et de la température.
Afin d'éviter l'effet oxydant de l'acide sulfurique concentré et d'augmenter l'efficacité des sulfates de cuivre, les conditions de réaction sont modifiées et la production a lieu en faisant réagir l'acide sulfurique chaud dilué avec beaucoup d'air comme oxydant.
La forme anhydre du sulfate de cuivre est connue sous le nom de chalcocyanite et se trouve rarement dans la nature.
Également connu sous le nom de sulfate de cuivre hydraté, heptahydraté.

La forme la plus courante de sulfate de cuivre est le sulfate de cuivre pentahydraté, donné par la formule chimique CuSO4.5H2O.
Cette forme se caractérise par sa couleur bleu vif.
Cependant, le sulfate de cuivre peut être noté que la forme anhydre de ce sel est une poudre qui est blanche.
La molécule CuSO4 est constituée d'une liaison ionique entre le cation cuivre (Cu2+) et l'anion sulfate (SO42-).
Une illustration décrivant la structure d'une molécule de sulfate de cuivre est fournie ci-dessous.

Le sulfate de cuivre pentahydraté se décompose avant de fondre.
Lors du chauffage à 63 °C (145 °F), le sulfate de cuivre perd deux molécules d'eau, suivies de deux autres à 109 °C (228 °F) et la dernière molécule d'eau à 200 °C (392 °F).
La déshydratation se poursuit avec la dégradation de la tétraacuoperine (2+), deux groupes aqua opposés disparaissent pour donner un fragment de diacoper (2+).
La deuxième étape de déshydratation se produit lorsque les deux dernières batteries sont perdues.
La déshydratation complète se produit lorsque la molécule d'eau non liée est perdue.
À 650 °C (1 202 °F), le sulfate de cuivre(II) se décompose en oxyde de cuivre(II) (CuO) et en trioxyde de soufre (SO3).

Le sulfate de cuivre se décompose en dioxyde de soufre et en oxyde de cuivre à 650 degrés.
Le sulfate de cuivre réagit avec différents acides hydroxydes concentrés.
À la suite de la réaction, la couleur bleue de la solution devient verte en raison de la formation de tétrachloroéthylène.

Le cuivre contenu dans le sulfate de cuivre se lie aux protéines des champignons et des algues.
Cela endommage les cellules, les faisant fuir et mourir.
Chez les escargots, le cuivre perturbe le fonctionnement normal des cellules et des enzymes de la peau.
Le sulfate de cuivre commercial est généralement composé à environ 98 % de sulfate de cuivre pur et peut contenir de petites quantités d'eau.
Le sulfate de cuivre anhydre contient 39,81 % en masse de cuivre et 60,19 % de sulfate, et dans sa forme aqueuse bleue, le sulfate de cuivre contient 25,47 % de cuivre, 38,47 % de sulfate (12,82 % de soufre) et 36,06 % d'eau, en masse.
Quatre types de tailles de cristaux sont fournis, en fonction de l'utilisation de gros cristaux (10-40 mm), de petits cristaux (2-10 mm), de cristaux de neige (moins de 2 mm) et de poussières anti-vent (moins de 0,15 mm) .

Le plus grand avantage pour la santé du sulfate de cuivre est que le sulfate de cuivre est utilisé pour contrôler la croissance des bactéries et des champignons sur les fruits, les légumes et d'autres cultures, car le sulfate de cuivre est enregistré comme pesticide aux États-Unis depuis 1956.
Le sulfate de cuivre comprend le mildiou, qui peut provoquer des taches sur les feuilles et la détérioration des plantes, car le sulfate de cuivre se lie aux protéines des champignons, endommageant les cellules et provoquant leur mort.
Le sulfate de cuivre est fabriqué avant la fusion du sulfate de cuivre (II) pentahydraté.
Deux perdent leur eau en chauffant à 63°C (145°F), suivis de deux autres à 109°C (228°F) et des fils à 200°C (392°F).
La déshydratation se poursuit avec la dégradation de la tétraacuoppérine (2+), avec deux groupes aquatiques opposés se présentant sous la forme d'un diacoper (2+).
Deuxième déshydratation, les fils peuvent provenir de deux groupes de batteries.
Une déshydratation complète, une intégration d'eau liée peut être possible. 650 °C (1 202 °F), oxyde de cuivre (II) (CuO) et trioxyde de soufre (SO3).

Le sulfate de cuivre monohydraté est une source de cuivre soluble dans l'eau pour des utilisations compatibles avec les sulfates.
Le sulfate de cuivre est généralement disponible immédiatement dans la plupart des volumes.
Des formes de haute pureté, submicroniques et nanopoudres peuvent être envisagées.
Les installations de fabrication de sulfate de cuivre d'American Elements utilisent un processus qui a été développé pour fournir un sulfate de cuivre de haute pureté non agglomérant adapté aux applications industrielles et agricoles.

Le sulfate de cuivre est particulièrement utile dans les applications exigeantes, telles que le placage de cuivre et le placage de cuivre autocatalytique.
Le produit ne contient pas d'agents non agglomérants.
Nous produisons également une solution de sulfate de cuivre.
American Elements produit de nombreuses qualités standard, le cas échéant, y compris Mil Spec (qualité militaire); ACS, qualité réactif et technique ; Qualité alimentaire, agricole et pharmaceutique ; Qualité optique, USP et EP/BP (pharmacopée européenne/pharmacopée britannique) et respecte les normes de test ASTM applicables.
Des emballages typiques et personnalisés sont disponibles.

Le sulfate de cuivre, également appelé pierre bleue, est une « substance bleue et inodore.
Le sulfate de cuivre est produit afin que le sulfate de cuivre puisse être traité ou appliqué au cuivre métallique avec ses oxydes d'acide sulfurique concentré chaud avec de l'acide sulfurique dilué.
Acheté envoyé au labo.
Le cuivre peut également être produit avec une qualité de cuivre graduée à un taux de baisse." ; peut être utilisé pour accélérer le processus.
Le sulfate de cuivre peut être produit à partir de la pièce en cuivre pur, comme les tuyaux de climatiseur en cuivre, les câbles téléphoniques, qui sont collectés pour être recyclés.
250 grammes d'acide sulfurique de cuivre électroniquement pur sont fondus pour produire 1 kilogramme de sulfate de cuivre.
Une solution bleue se forme.

Des conditions météorologiques normales ne sont pas suffisantes pour que le cuivre dans la solution atteigne 33 pour cent.
En chauffant l'acide sulfurique et le cuivre métallique qu'il contient, le sulfate de cuivre permet au cuivre de fondre plus efficacement dans l'acide sulfurique.
En donnant beaucoup d'oxygène pendant la fusion, l'oxydation de la surface du cuivre métallique dans la chaudière et la solution d'acide sulfurique de la surface oxydée fondront plus rapidement.
L'acide sulfurique peut dissoudre le cuivre plus efficacement.
Le but est de permettre au cuivre de se dissoudre dans la solution d'acide sulfurique.
Le sulfate de cuivre prend beaucoup de temps pour le faire.
De l'acide nitrique peut être ajouté pour raccourcir le temps.

Le sulfate de cuivre contient environ 98% de sulfate pur sur le marché et peu d'entraînement à l'eau.
Le sulfate de cuivre anhydre contient 39,81 % en masse et 60,19 % de sulfate, et est bleu, aqueux, 25,47 % en masse, 38,47 % de sulfate (12,82 % de soufre) et 36,06 % d'eau.
Petite taille de quatre types, selon les gros cristaux (10-40 mm), les cristaux (2-10 mm), les cristaux de neige (moins de 2 mm) et la poudre d'accélérateur (moins de 0,15 mm).
Le sulfate de cuivre peut être préparé en traitant le cuivre métallique avec de l'acide sulfurique chauffé et concentré, ou en traitant les oxydes de cuivre avec de l'acide sulfurique dilué.

Le sulfate de cuivre peut être noté que l'état d'oxydation présenté par l'atome de cuivre dans une molécule de CuSO4 est de +2.
Le sulfate de cuivre est également connu sous le nom de vitriol bleu, cette substance a été fabriquée par l'action de l'acide sulfurique sur le cuivre élémentaire.
Les cristaux bleu vif sont solubles dans l'eau et l'alcool.
Mélangé à de l'ammoniac, le sulfate de cuivre a été utilisé dans les filtres à liquide.
L'application la plus courante du sulfate de cuivre consistait à combiner du sulfate de cuivre avec du bromure de potassium pour fabriquer de l'eau de Javel au bromure de cuivre pour l'intensification et la tonification.
Certains photographes ont utilisé du sulfate de cuivre comme élément de retenue dans les révélateurs de sulfate ferreux utilisés dans le procédé au collodion.
Lorsqu'il est combiné avec de la chaux et de l'eau (appelée bouillie bordelaise), le sulfate de cuivre agit comme un fongicide protecteur et est utilisé pour protéger les plantes pendant le traitement des semences avant leur croissance.

Dans les climats tropicaux, le sulfate de cuivre est utilisé comme molluscicide, qui est un appât pour escargots qui contrôle les parasites comme les escargots et les limaces qui endommagent les plantes et les cultures.
Le sulfate de cuivre est également utilisé pour contribuer à la santé et à la sécurité publiques.
Le sulfate de cuivre détruit les algues et les bactéries causées par la croissance des algues dans les piscines en plus de prévenir le pied d'athlète, une infection fongique qui se développe entre les orteils dans les climats chauds (comme une piscine intérieure).
Cela se fait en mélangeant du sulfate de cuivre dans les mélanges de revêtements de sol des douches, des vestiaires et des piscines pour empêcher les bactéries de vivre indéfiniment sur le sol.

Le sulfate de cuivre est un sel créé en traitant l'oxyde cuivrique avec de l'acide sulfurique.
Cela se forme sous forme de gros cristaux bleu vif contenant cinq molécules d'eau (CuSO4∙5H2O) et est également connu sous le nom de vitriol bleu.
Le sel anhydre est créé en chauffant l'hydrate à 150 °C (300 °F).
Le sulfate de cuivre est principalement utilisé à des fins agricoles, en tant que pesticide, germicide, additif alimentaire et additif pour le sol.
Certaines des utilisations secondaires des sulfates de cuivre sont comme matière première dans la préparation d'autres composés du cuivre, comme réactif en chimie analytique, comme électrolyte pour les batteries et les bains de galvanoplastie, et dans la pratique médicale comme fongicide, bactéricide et astringent appliqué localement.

Le sulfate de cuivre est un complément nutritif et un auxiliaire technologique le plus souvent utilisé sous forme pentahydratée.
Cette forme se présente sous forme de gros cristaux tricliniques bleu foncé ou outremer, de granules bleus ou de poudre bleu clair.
L'ingrédient est préparé par la réaction de l'acide sulfurique avec de l'oxyde cuivrique ou avec du cuivre métallique.
Le sulfate de cuivre peut être utilisé dans les préparations pour nourrissons.
Le sulfate de cuivre est également appelé sulfate cuivrique.

Le cuivre est un oligo-élément essentiel et un catalyseur important pour la synthèse de l'hème et l'absorption du fer.
Après le zinc et le fer, le cuivre est le troisième oligo-élément le plus abondant dans le corps humain.
Le cuivre est un métal noble et les propriétés des sulfates de cuivre comprennent une conductivité thermique et électrique élevée, une faible corrosion, une capacité d'alliage et une malléabilité.

Le cuivre est un composant des dispositifs contraceptifs intra-utérins (DIU) et la libération de cuivre est nécessaire pour leurs effets contraceptifs importants.
L'apport quotidien moyen de cuivre aux États-Unis est d'environ 1 mg de Cu, le régime alimentaire étant le principal.
Fait intéressant, la dérégulation du cuivre a été étudiée en mettant l'accent sur les maladies neurodégénératives, telles que la maladie de Wilson, la maladie d'Alzheimer et la maladie de Parkinson.
Les données d'observations cliniques des effets neurotoxiques du cuivre pourraient servir de base à de futurs traitements affectant le cuivre et son homéostasie.

Sulfate de cuivre, pierre bleue, vitriol bleu sont tous des noms communs pour le sulfate cuivrique pentahydraté, Cu S04 5 H20, qui est le plus connu et le plus utilisé des sels de cuivre.
En effet, le sulfate de cuivre est souvent la matière première de départ pour la production de nombreux autres sels de cuivre.
Aujourd'hui dans le monde il y a plus de 100 fabricants et la consommation mondiale est d'environ 200 000 tonnes par an dont on estime que le sulfate de cuivre est utilisé aux trois quarts environ en agriculture, principalement comme fongicide.
Fabrication Dans la production de sulfate de cuivre, le cuivre vierge est rarement, voire jamais, utilisé comme matière première de départ.

Les minerais de cuivre sont utilisés dans les pays où ils sont extraits.
Pour la majeure partie de la production mondiale, la ferraille non ferreuse est la source générale.
La ferraille est raffinée et le métal en fusion est versé dans de l'eau pour produire des pièces poreuses grossièrement sphériques de la taille de billes qui sont appelées « grenailles ».
Cette grenaille est dissoute dans de l'acide sulfurique dilué en présence d'air pour produire une liqueur saturée chaude qui, si les gros cristaux traditionnels de sulfate de cuivre sont nécessaires, est laissée à refroidir lentement dans de grandes cuves de refroidissement dans lesquelles des bandes de plomb sont suspendues pour fournir une surface sur laquelle les cristaux peuvent se développer.
Si les qualités de cristal granulé (neige) sont souhaitées, le processus de refroidissement est accéléré en agitant la liqueur dans des récipients refroidis à l'eau.

Les autres méthodes de production sont :
-En chauffant des déchets de cuivre avec du soufre pour produire du sulfure de cuivre qui est ensuite oxydé pour former du sulfate de cuivre.
-En chauffant des minerais de sulfure de cuivre pour produire de l'oxyde de cuivre qui est ensuite traité avec de l'acide sulfurique pour former du sulfate de cuivre.
-Par lixiviation lente à l'air de tas de minerai à faible teneur. L'action bactérienne est parfois employée pour accélérer le processus.
-Une solution de sulfate de cuivre s'écoule de ces tas.
-Commercialement, le sulfate de cuivre contient 25 % de cuivre métallique et est vendu avec une pureté minimale garantie de 98 % de sulfate de cuivre.
-Le sulfate de cuivre est produit dans un certain nombre de qualités variant de gros morceaux de cristal, de 25 mm ou plus de diamètre dont le sulfate de cuivre dérive de manière appropriée le nom de pierre bleue, à des poudres très fines de presque la finesse de la poudre de talc.
-Les quatre qualités les plus courantes, basées sur les tailles de diamètre de cristal, sont :
-Gros cristaux (de 10 mm à 40 mm)
-Petits cristaux (de 2 mm à 10 mm)
-Granulés ou cristaux de neige (moins de 2 mm)
-Poudre balayée par le vent (moins de 0,15 mm)

LES USAGES:
Le sulfate de cuivre est un produit chimique très polyvalent avec une gamme d'utilisations aussi étendue dans l'industrie que le sulfate de cuivre dans l'agriculture.
L'emploi principal des sulfates de cuivre est dans l'agriculture et, jusqu'à il y a une génération environ, ses seules utilisations dans l'industrie étaient comme mordant pour la teinture et la galvanoplastie.
Aujourd'hui, le sulfate de cuivre est utilisé dans de nombreux procédés industriels :

-L'industrie des fibres synthétiques a trouvé une application pour le sulfate de cuivre dans la production de leur matière première
-L'industrie métallurgique utilise de grandes quantités de sulfate de cuivre comme électrolyte dans le raffinage du cuivre, pour le revêtement du fil d'acier en cuivre avant le tréfilage et dans divers procédés de placage de cuivre
-L'industrie minière utilise le sulfate de cuivre comme activateur dans la concentration par flottation par mousse des minerais de plomb, de zinc, de cobalt et d'or
-L'imprimerie utilise le sulfate de cuivre comme électrolyte dans la production d'électrotypes et comme agent de gravure pour le processus de gravure
-L'industrie de la peinture utilise du sulfate de cuivre dans les peintures antisalissures et il joue un rôle dans la coloration du verre.
-En effet, aujourd'hui, il n'y a guère d'industrie qui n'ait un petit usage du sulfate de cuivre.
-Dans le tableau ci-dessous, certaines des nombreuses utilisations du sulfate de cuivre sont répertoriées.

UTILISATIONS MAJEURES :
-Préparation de bouillies bordelaise et bourguignonne à utiliser comme fongicides
-Fabrication d'autres fongicides à base de cuivre tels que la poussière de cuivre-chaux, le sulfate de cuivre tribasique, les carbonates de cuivre et l'oxyde cuivreux
-Fabrication d'insecticides tels que l'arsénite de cuivre et le vert de Paris
-Contrôle des maladies fongiques
-Correction des carences en cuivre dans les sols
-Correction de la carence en cuivre chez les animaux
- Stimulant de croissance pour porcs d'engraissement et poulets de chair
-Molluscicide pour la destruction des limaces et des escargots, en particulier l'escargot hôte de la douve du foie

AUTRES UTILISATIONS:
- Vinaigrette de graines
-Stérilisateur de sol, par exemple composé de Cheshunt (un mélange de sulfate de cuivre et de carbonate d'ammonium) pour prévenir la maladie de la fonte des semis de la tomate, etc.
-Contrôle et prévention du piétin chez les ovins et bovins
-Bacteriastat à ajouter aux trempettes pour moutons
-Désinfectant dans la prévention de la propagation de l'érysepèle porcin et de la diarrhée blanche chez les veaux
-Contrôle de l'écume dans les étangs de ferme
- Nutriment des plantes dans les rizières
-Conservateur pour poteaux en bois, bâtiments en bois, etc.
-Ingrédient répulsif contre la vermine, par exemple pour application sur l'écorce des arbres contre les lapins
-Stimulant du rendement latex dans les plantations d'hévéa
-Protection contre les pousses d'algues sur les pots de fleurs

SANTÉ PUBLIQUE ET MÉDECINE
-Destruction des proliférations d'algues dans les réservoirs et les piscines
-Prévention de la propagation du pied d'athlète dans les climats chauds, par incorporation dans le mélange de revêtements de sol des bains de natation
-Contrôle de la bilharziose dans les pays tropicaux, en tant que molluscicide
-Prévention du paludisme, dans la préparation de Paris green contre les larves de moustiques
-Antiseptique et germicide contre les infections fongiques
-Catalyseur ou matière première pour la préparation de catalyseurs au cuivre utilisés dans la fabrication de produits pharmaceutiques

INDUSTRIE
-Adhésifs
-Conservateur dans la caséine et autres colles
-Additif aux pâtes et colles de reliure, à usage insecticide
-Additif aux colles animales et au silicate pour donner une résistance à l'eau

IMEUBLE:
-Conservateur du bois et dans la préparation d'autres produits de préservation du bois, par exemple naphténates de cuivre à base d'huile et cuivre/chrome/arsenic à base d'eau pour la prévention des vers à bois et de la pourriture du bois
-Ingrédient du plâtre pour prévenir les infections fongiques, par exemple pour empêcher la propagation de la pourriture sèche
-Ingrédient du béton, à la fois comme matière colorante et comme antiseptique, par exemple pour une utilisation dans et autour des piscines
-Modification de la prise du béton
-Protection contre les lichens, les moisissures et les excroissances similaires sur les toitures en amiante-ciment et autres matériaux de construction
-Contrôle de la croissance des racines des arbres dans les égouts

Le pentahydrate (CuSO4·5H2O), le sel le plus couramment rencontré, est bleu vif.
Le sulfate de cuivre se dissout de manière exothermique dans l'eau pour donner le complexe aquo [Cu(H2O)6]2+, qui a une géométrie moléculaire octaédrique.
La structure du pentahydrate solide révèle une structure polymère dans laquelle le cuivre est à nouveau octaédrique mais lié à quatre ligands aqueux.
Les centres Cu(II)(H2O)4 sont interconnectés par des anions sulfate pour former des chaînes.
Le sulfate de cuivre anhydre est une poudre gris clair.
Le sulfate de cuivre est généralement inclus dans les ensembles de chimie pour adolescents.

Le sulfate de cuivre est souvent utilisé pour faire pousser des cristaux dans les écoles et dans les expériences de placage de cuivre, malgré sa toxicité.
Le sulfate de cuivre est souvent utilisé pour démontrer une réaction exothermique, dans laquelle de la laine d'acier ou un ruban de magnésium est placé dans une solution aqueuse de CuSO4.
Le sulfate de cuivre est utilisé pour démontrer le principe de l'hydratation minérale.
La forme pentahydratée, qui est bleue, est chauffée, transformant le sulfate de cuivre en une forme anhydre qui est blanche, tandis que l'eau qui était présente sous la forme pentahydratée s'évapore.
Lorsque de l'eau est ensuite ajoutée au composé anhydre, le sulfate de cuivre redevient pentahydraté, retrouvant sa couleur bleue et est connu sous le nom de vitriol bleu.
Le sulfate de cuivre (II) pentahydraté peut facilement être produit par cristallisation à partir d'une solution sous forme de sulfate de cuivre (II), qui est hygroscopique.

Sulfate de cuivre, pierre bleue, vitriol bleu sont tous des noms communs pour le sulfate cuivrique pentahydraté, CuSO45H2O, qui est le plus connu et le plus utilisé des sels de cuivre.
En effet, le sulfate de cuivre est souvent la matière première de départ pour la production de nombreux autres sels de cuivre.
Le sulfate de cuivre est utilisé à un niveau limité en synthèse organique.
Le sel anhydre est utilisé comme agent déshydratant pour former et manipuler des groupes acétal.
Le sel hydraté peut être intimement mélangé avec du permanganate de potassium pour donner un oxydant pour la conversion des alcools primaires.

Le sulfate de cuivre est produit industriellement en traitant le cuivre métallique avec de l'acide sulfurique concentré chaud ou ses oxydes avec de l'acide sulfurique dilué.
Pour une utilisation en laboratoire, le sulfate de cuivre est généralement acheté.
Le sulfate de cuivre peut également être produit par lixiviation lente du minerai de cuivre à faible teneur dans l'air; des bactéries peuvent être utilisées pour accélérer le processus.
Le sulfate de cuivre commercial est généralement composé à environ 98 % de sulfate de cuivre pur et peut contenir des traces d'eau.
Le sulfate de cuivre anhydre contient 39,81 % de cuivre et 60,19 % de sulfate en masse, et dans sa forme hydratée bleue, le sulfate de cuivre contient 25,47 % de cuivre, 38,47 % de sulfate (12,82 % de soufre) et 36,06 % d'eau en masse.
Quatre types de taille de cristal sont fournis en fonction de son utilisation : les gros cristaux (10 à 40 mm), les petits cristaux (2 à 10 mm), les cristaux de neige (moins de 2 mm) et la poudre balayée par le vent (moins de 0,15 mm).

Le sulfate de cuivre apparaît sous la forme d'un solide blanc ou blanc cassé.
Point de fusion 200°C avec décomposition.
Incombustible.
Le sulfate de cuivre(II) est un composé de sulfate métallique ayant du cuivre(2+) comme ion métallique. Le sulfate de cuivre a un rôle de sensibilisateur, d'engrais et d'émétique.
Le sulfate de cuivre contient un cuivre(2+).

DOMAINES D'UTILISATION :
-Un additif pour pâtes et colles de reliure pour protéger le papier des piqûres d'insectes dans l'impression,
-Comme adjuvant de béton hydrofuge et désinfectant dans le bâtiment.
-Comme composant colorant dans les œuvres d'art, en particulier les verres et la poterie
-Le sulfate de cuivre est utilisé comme substance de couleur bleue dans la fabrication de feux d'artifice.
-En décoration, le sulfate de cuivre ajoute de la couleur au ciment, aux métaux et à la céramique.
-Le sulfate de cuivre corrige les carences en cuivre dans le sol et les animaux et favorise la croissance du bétail.
-En décoration, le sulfate de cuivre ajoute de la couleur au ciment, aux métaux et à la céramique.
-Certaines piles, électrodes et fils contiennent du sulfate de cuivre.
-Le sulfate de cuivre est utilisé dans l'encre d'imprimerie et la teinture pour les cheveux et crée une couleur verte dans les feux d'artifice.

LES USAGES:

Le sulfate de cuivre pentahydraté est utilisé comme fongicide. Cependant, certains champignons sont capables de s'adapter à des niveaux élevés d'ions cuivre.
La bouillie bordelaise, une suspension de sulfate de cuivre(II) (CuSO4) et d'hydroxyde de calcium (Ca(OH)2), est utilisée pour lutter contre les champignons sur les raisins, les melons et autres baies.
Le sulfate de cuivre est produit en mélangeant une solution aqueuse de sulfate de cuivre et une suspension de chaux éteinte.
Le composé Cheshunt, un mélange commercial de sulfate de cuivre et de carbonate d'ammonium (abandonné), est utilisé en horticulture pour empêcher la fonte des semis chez les semis.
En tant qu'herbicide non agricole, le sulfate de cuivre est utilisé pour contrôler les plantes aquatiques envahissantes et les racines des plantes situées près des conduites d'eau.
Le sulfate de cuivre est utilisé dans les piscines comme algicide.
Une solution diluée de sulfate de cuivre est utilisée pour traiter les poissons d'aquarium contre les infections parasitaires, et est également utilisée pour éliminer les escargots des aquariums et les moules zébrées des conduites d'eau.

Cependant, les ions de cuivre sont très toxiques pour les poissons.
La plupart des espèces d'algues peuvent être contrôlées avec de très faibles concentrations de sulfate de cuivre.
Le sulfate de cuivre (II) a attiré de nombreuses applications de niche au cours des siècles.
Dans l'industrie, le sulfate de cuivre a de multiples applications.
Dans l'impression Le sulfate de cuivre est un additif aux colles et pâtes de reliure pour protéger le papier des piqûres d'insectes ; dans la construction Le sulfate de cuivre est utilisé comme additif au béton pour fournir une résistance à l'eau et des qualités désinfectantes.
Le sulfate de cuivre peut être utilisé comme ingrédient colorant dans les œuvres d'art, en particulier les verres et les poteries.
Le sulfate de cuivre est également utilisé dans la fabrication de feux d'artifice en tant qu'agent colorant bleu, mais le sulfate de cuivre n'est pas sûr pour mélanger le sulfate de cuivre avec des chlorates lors du mélange de poudres de feux d'artifice.

Le sulfate de cuivre est un produit chimique très polyvalent avec une gamme d'utilisations aussi étendue dans l'industrie que le sulfate de cuivre dans l'agriculture.
Le principal emploi du sulfate de cuivre est dans l'agriculture, et ce rôle est décrit en détail dans la section suivante.
Le sulfate de cuivre peut être utilisé comme fongicide, herbicide, pesticide.
Boue marron lorsque le sulfate de cuivre rencontre la chaux ; Lorsqu'il est mélangé avec du carbonate de sodium, le sulfate de cuivre est un ingrédient actif dans l'utilisation des pesticides, qui est appelé lisier de Bourgogne et généralement afin de lutter contre les maladies fongiques dans les vignes et les vergers.
La préparation de la composition de cheshunt, qui est un mélange de sulfate de cuivre et de carbonate d'ammonium, qui précipite les maladies fongiques chez les semis en culture horticole, relève d'un domaine de combinaison distinct.
Le sulfate de cuivre est utilisé comme herbicide contre les racines des plantes aquatiques envahissant les conduites d'eau.

Le sulfate de cuivre est utilisé comme nettoyant dans les piscines sous forme de dissolvant d'algues.
Habituellement, avec de très faibles concentrations de cuivre, les espèces d'algues peuvent être contrôlées.
Une solution de sulfate diluée est utilisée pour traiter les infections parasitaires des poissons d'aquarium.
Une solution de sulfate de cuivre peut également être utilisée pour tuer les escargots dans les aquariums.
Étant donné que le sulfate de cuivre a une teneur très toxique pour les poissons, le sulfate de cuivre est nécessaire de faire attention à son dosage.

Le sulfate de cuivre est également très efficace pour inhiber la croissance de bactéries telles que Escherichia coli.
Jusqu'à il y a environ une génération, les sulfates de cuivre n'étaient utilisés que dans l'industrie comme mordant pour la teinture et la galvanoplastie, mais aujourd'hui, le sulfate de cuivre est utilisé dans de nombreux processus industriels.
L'industrie des fibres synthétiques a trouvé une application pour le sulfate de cuivre dans la production de sa matière première.
L'industrie métallurgique utilise de grandes quantités de sulfate de cuivre comme électrolyte dans l'affinage du cuivre, pour le revêtement du fil d'acier avant le tréfilage et dans divers procédés de placage de cuivre.
L'industrie minière utilise le sulfate de cuivre comme activateur dans la concentration par flottation par mousse des minerais de plomb, de zinc, de cobalt et d'or.

L'imprimerie utilise le sulfate de cuivre comme électrolyte dans la production d'électrotypes et comme agent de gravure pour la gravure de processus.
L'industrie de la peinture utilise du sulfate de cuivre dans les peintures antisalissures et le sulfate de cuivre joue un rôle dans la coloration du verre.
En effet, il n'y a guère aujourd'hui d'industrie qui n'ait un petit usage du sulfate de cuivre.
Dans le tableau A, certaines des nombreuses utilisations du sulfate de cuivre sont répertoriées.
En agriculture, le sulfate de cuivre constitue la base de la fabrication du fongicide agricole Bordeaux Mélange et est également utilisé comme algicide et molluscicide, ainsi que pour corriger les sols carencés en cuivre.

Le sulfate de cuivre est utilisé comme additif dans l'alimentation animale pour favoriser la croissance et corriger les carences en cuivre chez les animaux.
Les nombreuses utilisations industrielles du sulfate de cuivre comprennent des applications comme conservateur ou additif dans les colles, les peintures, le cuir, les fibres synthétiques, les textiles, les produits de teinture capillaire, les feux d'artifice, la chlorophylle et le papier d'emballage pour fruits, entre autres.
La qualité alimentaire du sulfate de cuivre est utilisée dans l'élaboration de prémélanges minéraux, qui complètent l'alimentation appropriée du bétail et de la volaille.
Les cristaux fins et les caractéristiques d'écoulement libre de notre sulfate de cuivre rendent le sulfate de cuivre idéal à combiner avec d'autres nutriments, permettant à l'animal d'avoir une alimentation équilibrée.
Le sulfate de cuivre comprend la pureté et la teneur en cuivre, ainsi que ses valeurs physiques, dans lesquelles la taille des cristaux est très importante, nous pouvons affirmer sans risque que les meilleurs produits d'alimentation animale sont formulés avec le sulfate de cuivre de Nordfeed.
Les ensembles de chimie de base qui sont utilisés comme outils pédagogiques comprennent généralement du sulfate de cuivre.
Le composé chimique CuSO4 a une large gamme d'applications.

Certaines de ces utilisations sont énumérées ci-dessous.
-Le pentahydrate de ce composé, CuSO4.5H2O est utilisé comme fongicide en raison de sa capacité à tuer plusieurs champignons.
-Le sulfate de cuivre est utilisé dans la solution de Benedict et dans la solution de Fehling, qui est utilisée pour tester les sucres réducteurs.
-Le sulfate de cuivre est également utilisé pour tester des échantillons de sang pour des maladies comme l'anémie.
-CuSO4 est mélangé avec KMnO4 (permanganate de potassium) pour former un oxydant qui peut être utilisé dans la conversion de 1o
-Le sulfate de cuivre est également utilisé comme fixateur de colorant dans le processus de teinture végétale.
-Les solutions de sulfate de cuivre dans l'eau peuvent être utilisées comme résistances liquides à élément résistif.
-Le sulfate de cuivre peut également être utilisé comme élément décoratif car il peut également ajouter de la couleur au ciment, à la céramique et à d'autres métaux.
-Le sulfate de cuivre est également ajouté aux colles de reliure afin de protéger le papier imprimé des insectes.
-Abaisser une plaque de gravure de cuivre dans la solution de sulfate de cuivre.
-Le sulfate de cuivre était autrefois utilisé pour tuer les broméliacées, qui servent de sites de reproduction des moustiques.
-Le sulfate de cuivre est utilisé comme molluscicide pour traiter la bilharziose dans les pays tropicaux.

CHIMIQUE:
-Préparation de catalyseurs pour une utilisation dans de nombreuses industries
-Purification des gaz, par exemple élimination du chlorure d'hydrogène et du sulfure d'hydrogène
-Promoteur de précipitation dans les solutions de sulfate de zinc purifiantes
-Précipitation d'alcaloïdes sous forme de sels doubles à partir d'extraits bruts
-Source d'autres composés du cuivre tels que le carbonate de cuivre silicate/arsénite/acéto-arsénite/résinate/stéarate/tartrate/oléate naphténate/chromate/chlorate/alginate/fluorure/hydroxyde/oxyde cuivreux/chlorure/cyanure et composés de cuprammonium

DÉCORER LES MÉTIERS :
-Verre à colorier
-Coloration du ciment et du plâtre
-Coloration des articles en céramique
- Altération des couleurs des métaux, par exemple assombrissement du zinc, coloration de l'aluminium

COLORANTS
-Réactif dans la préparation d'intermédiaires colorants
-Catalyseur ou matière première pour la préparation de catalyseurs au cuivre, par exemple préparation de phénols à partir de composés diago, préparation de colorants phtalocyanines

Le cuivre est un élément essentiel et le sulfate de cuivre est nécessaire pour maintenir une bonne santé.
Le corps humain ajuste son environnement interne pour maintenir l'équilibre du cuivre.
Le sulfate de cuivre est absorbé par l'organisme s'il est ingéré ou inhalé.
Le sulfate de cuivre pénètre alors rapidement dans la circulation sanguine.
Une fois à l'intérieur, le cuivre se déplace dans tout le corps.
Le sulfate de cuivre se lie ensuite aux protéines et pénètre dans différents organes.

Le cuivre est naturellement présent dans l'environnement.
Le cuivre dans le sol peut provenir de sources naturelles, de pesticides ou d'autres sources.
Ceux-ci peuvent inclure l'exploitation minière, l'industrie, le matériel architectural et les véhicules à moteur.
Le cuivre s'accumule principalement à la surface des sols, où le sulfate de cuivre se lie étroitement et persiste.

Le sulfate de cuivre est très soluble dans l'eau et le sulfate de cuivre peut se lier aux sédiments.
Le cuivre est régulé par les plantes car le sulfate de cuivre est un minéral essentiel.
Trop de cuivre peut être toxique pour les plantes car le sulfate de cuivre inhibe la photosynthèse.
L'excès de cuivre est excrété et n'est pas souvent stocké dans le corps.
Le cuivre peut être collecté dans le foie, mais le sulfate de cuivre peut également être trouvé dans les sécrétions gastriques, les os, le cerveau, les cheveux, le cœur, les intestins, les reins, les muscles, les ongles, la peau et la rate.
Le cuivre est principalement excrété dans les selles.
De petites quantités peuvent également être éliminées dans les cheveux et les ongles.
Dans une étude, les chercheurs ont découvert que le sulfate de cuivre prend 13 à 33 jours pour que la moitié d'une grande dose de cuivre soit éliminée du corps.

CUIR:
-Mordant en teinture
-Réactif dans les procédés de tannage

MÉTAL ET ÉLECTRIQUE
-Electrolyte dans l'affinage du cuivre
-Electrolyte en placage de cuivre et électroformage
-Fabrication d'électrolytes de composés cuivreux, par exemple l'oxyde cuivreux
-Constituant des électrodes et des électrolytes dans les batteries
-Electrolyte dans la fabrication de poudre de cuivre
-Electrolyte en placage d'aluminium et anodisation
-Décapage du fil de cuivre, etc, avant l'émaillage
-Fournir une surface appropriée pour le marquage du fer et de l'acier

EXPLOITATION MINIÈRE
-Réactif de flottation dans la concentration des minerais, par exemple le zinc blende
-Matière première pour la fabrication de naphténate de cuivre et d'autres composés de cuivre à utiliser dans les peintures antisalissures

PEINTURE
-Préparation de certains sécheurs de vernis ou de peinture, par exemple oléate de cuivre, stéarate de cuivre
-Préparation de certains pigments, par exemple le chromate de cuivre, le ferrocyanure de cuivre, la phtalocyanine de cuivre

IMPRESSION:
-Agent de gravure pour la gravure de processus
-Electrolyte dans la préparation de l'électrotype
-Ingrédient des encres d'imprimerie

CAOUTCHOUC SYNTHÉTIQUE ET PÉTROLE
-Préparation de catalyseurs utilisés dans le craquage de certains pétroles gazeux et liquides
-Fractions
-Préparation de chlorure cuivreux, utilisé dans la purification du butadiène et dans la séparation des dérivés de l'acétylène
-Préparation des catalyseurs utilisés dans la chloration du latex de caoutchouc Purification des huiles de pétrole

TEXTILES
-Préparation de composés de cuivre pour toile imputrescible et autres tissus
-Sacs de sable imputrescibles
-Mordant, en particulier dans l'impression calicot
-Procédé cuprammonium pour la production de rayonne
-Production de noir d'aniline et de couleurs diazo pour la teinture
-‘Après cuivrage’ pour augmenter la solidité des teintures
-Catalyseur dans la fabrication des éthers de cellulose et dans l'acétylation de la cellulose

DIVERS
-Amélioration des qualités de combustion du coke
-Travail analytique en laboratoire
-Ingrédient de l'encre de marquage du linge
-Teinture des cheveux et de la corne
-Ingrédient de teintures capillaires de type phénylène diamine ou pyrogallol
-Préparation de la chlorophylle comme matière colorante pour les denrées alimentaires
-Donner une couleur verte dans les feux d'artifice
-Activateur dans la préparation de charbons actifs
-Conservateur pour pâte de bois
-Conservation des filets de pêche et des peaux sur les chaluts
-Obtention d'une finition à dos bleu sur acier
-Traitement des balais de charbon
-Ingrédient de la solution utilisée pour conserver les spécimens végétaux dans leurs couleurs naturelles
-Imprégnation dans des papiers d'emballage de fruits pour éviter les pourritures de stockage

Utilisations agricoles :
Fongicide, algicide, bactéricide, herbicide, molluscicide : Le sulfate de cuivre est un fongicide utilisé pour lutter contre les maladies bactériennes et fongiques des fruits, des légumes, des noix et des grandes cultures.
Ces maladies comprennent le mildiou, les taches foliaires, les brûlures et la tavelure du pommier.
Le sulfate de cuivre est utilisé comme fongicide protecteur (mélange bordelais) pour l'application foliaire et le traitement des semences.
Le sulfate de cuivre est également utilisé comme algicide et herbicide, et pour tuer les limaces et les escargots dans les systèmes d'irrigation et de traitement des eaux municipales.
Le sulfate de cuivre a été utilisé pour lutter contre la maladie hollandaise de l'orme. Il est disponible sous forme de poudre, de poudre mouillable ou de concentré liquide.
Le sulfate de cuivre est utilisé comme fongicide et algicide, en médecine vétérinaire et autres.
Le sulfate de cuivre est également utilisé pour détecter et éliminer les traces d'eau des alcools et des composés organiques.

ZONE D'APPLICATION:
-Revêtement métallique
-industrie du bois
-secteur minier
-industrie des appâts
-industrie agricole
-reproduction
-dans les piscines
-teinture de tissu et pharmacie

Propriétés:
Les propriétés physiques et chimiques du sulfate de cuivre sont discutées dans cette sous-section.
Le sulfate de cuivre peut être noté que les propriétés de CuSO4 anhydre et CuSO4.5H2O varient considérablement, et ont été mises en évidence séparément.

Propriétés physiques du sulfate de cuivre :
-La masse molaire des formes anhydre et pentahydratée du sulfate de cuivre est respectivement de 159,609 grammes/mole et 249,685 grammes par mole.
-Le sulfate de cuivre anhydre a un aspect poudreux gris-blanc alors que le pentahydrate a une couleur bleu vif.
-Les densités des formes anhydres et pentahydratées sont de 3,6 grammes par centimètre cube et 2,286 g.cm-3
-Les sulfates de cuivre hydratés et anhydres ont tendance à se décomposer lors du chauffage et n'ont donc pas de points d'ébullition exacts.
-Le sulfate de cuivre anhydre a une structure cristalline orthorhombique alors que les cristaux CuSO4.5H2O ont des structures tricliniques.

Propriétés chimiques du sulfate de cuivre :
-Les ions cuivre présents dans le sulfate de cuivre réagissent avec les ions chlorure appartenant à l'acide chlorhydrique concentré, conduisant à la formation de tétrachlorocuprate(II).
-L'équation chimique de cette réaction est donnée par Cu2+ + 4Cl– → CuCl42-
- Lorsqu'il est chauffé à 650oC, le CuSO4 subit une réaction de décomposition pour produire de l'oxyde cuivrique (CuO) et du SO3 (trioxyde de soufre).
-Le sulfate de cuivre est très soluble dans l'eau, avec des valeurs de solubilité de 1,055 molal et 1,502 molal à 10oC et 30oC respectivement.
-Un exemple typique d'une réaction de déplacement unique où un métal en déplace un autre est la réaction entre le fer et le sulfate de cuivre, donnée par la réaction Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

PROPRIÉTÉS CHIMIQUES du sulfate de cuivre :
Le sulfate de cuivre(II) pentahydraté se décompose avant de fondre.
Le sulfate de cuivre perd deux molécules d'eau lors du chauffage à 63 °C (145 °F), suivi de deux autres à 109 °C (228 °F) et la dernière molécule d'eau à 200 °C (392 °F).
La déshydratation procède par décomposition de la fraction tétraaquacuivre(2+), deux groupes aqua opposés sont perdus pour donner une fraction diaquacuivre(2+).
La deuxième étape de déshydratation se produit lorsque les deux derniers groupes aquatiques sont perdus.
La déshydratation complète se produit lorsque la dernière molécule d'eau non liée est perdue.
À 650 °C (1 202 °F), le sulfate de cuivre(II) se décompose en oxyde de cuivre(II) (CuO) et en trioxyde de soufre (SO3).
Le sulfate de cuivre, une poudre cristalline bleuâtre, également connue sous le nom d'hydrocyanite et de sulfate de cuivre, de vitriol, de chalcanthite et de pierre bleue, est un matériau bleu azur utilisé dans l'industrie du cuir.

Le sulfate de cuivre est préparé par la réaction de l'acide sulfurique et du cuivre.
Le sulfate de cuivre est également obtenu comme sous-produit des raffineries de cuivre.
Le sulfate de cuivre (forme anhydre) est une poudre verte ou gris-blanc, tandis que le pentahydrate, le sel le plus couramment rencontré, est bleu vif.
La forme anhydre se présente comme un minéral rare connu sous le nom de chalcocyanite.
Le sulfate de cuivre hydraté est présent dans la nature sous forme de chalcanthite.

Le sulfate de cuivre est produit par l'action de l'acide sulfurique avec une variété de composés du cuivre.
Le sulfate de cuivre est utilisé dans les teintures capillaires, la coloration du verre, le traitement du cuir, les textiles et dans la pyrotechnie comme colorant vert.
Le sulfate de cuivre pentahydraté est utilisé comme fongicide et un mélange avec de la chaux est appelé mélange Bordeux et est utilisé pour lutter contre les champignons sur les raisins, les melons et autres baies, comme molluscicide pour la destruction des limaces et des escargots, en particulier l'escargot hôte du foie fl uke.
Le sulfate de cuivre est utilisé dans la solution de Fehling et Benedict pour tester les sucres réducteurs

État Physique: Poudre Solide
Aspect : Gris
Odeur : Inodore
Téléphone : 3,5-4,5
Point/plage de fusion : 200 °C / 392 °F
Densité : 3,6
Solubilité : 203 g/L (20°C)
Formule moléculaire : Cu O4 S
Poids moléculaire : 159,6
LES EFFETS SECONDAIRES POSSIBLES:

Alors que le cuivre est un oligo-élément présent naturellement dans les plantes et les animaux, le sulfate de cuivre ne l'est pas et peut agir comme un irritant lorsqu'une personne y est exposée.
Les cultures et l'agriculture sont nettoyées après avoir été traitées avec du sulfate de cuivre et il y a un risque minime d'ingérer du sulfate de cuivre d'une culture traitée, car le sulfate de cuivre se lie principalement aux sédiments du sol.
Le sulfate de cuivre peut être exposé au sulfate de cuivre si vous utilisez du sulfate de cuivre à des fins agricoles ou de jardinage.
S'il est absorbé par la peau ou les yeux, le sulfate de cuivre peut provoquer une sensation de brûlure et de picotement.
Cela pourrait entraîner des démangeaisons, de l'eczéma, une conjonctivite, une inflammation, une accumulation de liquide ou une irritation de la cornée en cas d'exposition aux yeux.
En cas d'ingestion de sulfate de cuivre, le sulfate de cuivre n'est que légèrement toxique, car le sulfate de cuivre est le plus souvent vomi assez rapidement en raison de l'irritation extrême que le sulfate de cuivre provoque sur le tractus gastro-intestinal.
Si quelqu'un consomme du sulfate de cuivre et ne vomit pas, il pourrait être à risque d'empoisonnement au sulfate de cuivre.

Les signes d'empoisonnement au sulfate de cuivre comprennent :
- Sensations de brûlure dans la poitrine ou l'abdomen
-Un goût métallique en bouche
-La nausée
-Maux de tête
-Diarrhée (qui peut avoir une couleur bleue ou verte au sulfate de cuivre de la teinte du composé)
-Transpiration excessive
- Que des vomissements se soient produits ou non, toute personne qui consomme du sulfate de cuivre doit se rendre aux urgences pour écarter l'empoisonnement et s'assurer qu'il n'y a eu aucun dommage au cerveau, au foie, aux reins ou à la muqueuse intestinale de l'estomac.
-Bien qu'extrêmement rare, si elle n'est pas traitée, l'exposition à de fortes doses de sulfate de cuivre dans certaines situations peut entraîner la mort.

Le sulfate de cuivre peut provoquer une grave irritation des yeux.
Manger de grandes quantités de sulfate de cuivre peut entraîner des nausées, des vomissements et des dommages aux tissus corporels, aux cellules sanguines, au foie et aux reins.
Avec des expositions extrêmes, un choc et la mort peuvent survenir.
Le sulfate de cuivre affecte les animaux de la même manière.
Les signes d'empoisonnement chez les animaux comprennent le manque d'appétit, les vomissements, la déshydratation, le choc et la mort.
La diarrhée et les vomissements peuvent avoir une couleur verte à bleue.

SYNONYME:
7758-98-7
SULFATE DE CUIVRE
Sulfate de cuivre(II)
Sulfate cuivrique anhydre
Sulfate de cuivre
Sulfate de cuivre(2+)
Sulfate de cuivre (ii) anhydre
Pierre bleue
Monosulfate de cuivre
Sulfate de cuivre II
sulfate de cuivre
Sel de cuivre(2+) acide sulfurique (1:1)
Sulfate de cuivre (1:1)
CuSO4
sulfate de cuivre
UNII-KUW2Q3U1VV
Dossier d'inscription
Sulfate de cuivre
sulfate de cuivre
Sulfate de cuivre
Sulfate de cuivre
sulfate de cuivre
Sulfate de cuivre
Sulfate de cuivre
pierre bleue de sulfate de cuivre
Vitriol bleu
Sulfate de cuivre (II)
Cuivre (II) Sulfate pentahydraté
Sulfate de cuivre
Sulfate de cuivre
Sulfate de cuivre
MFCD00010981sulfate de cuivre (2+)
Sulfate de cuivre (II)
sulfate de cuivre (II)
sulfate de cuivre (II), pentahydraté
Sulfate de cuivre (II)
Sulfate de cuivre (II)
Sulfate de cuivre (ii)
sulfate de cuivre (II)
Sulfate de cuivre (II) pentahydraté