Le thiosulfate de sodium est un sel de sodium inorganique de formule Na2S2O3 composé d'un mélange 2:1 d'ions sodium et thiosulfate.
Le thiosulfate de sodium ou hyposulfite de sodium est un composé cristallin contenant cinq molécules d'eau.
Le thiosulfate de sodium est utilisé dans l'extraction de l'or, le traitement de l'eau, la chimie analytique, le développement de films et de tirages photographiques à base d'argent et la médecine.
Numéro CAS : 7772-98-7
Numéro CE : 231-867-5
Formule chimique : Na2S2O3
Masse molaire : 158,11 g/mol
Le thiosulfate de sodium (thiosulfate de sodium) est un composé inorganique de formule Na2S2O3·xH2O, où x indique le nombre de molécules d'eau dans le thiosulfate de sodium.
Généralement, le thiosulfate de sodium est disponible sous forme de pentahydrate blanc ou incolore, Na2S2O3·5H2O.
Le solide est une substance cristalline efflorescente (qui perd facilement de l’eau) qui se dissout bien dans l’eau.
Le thiosulfate de sodium est utilisé dans l'extraction de l'or, le traitement de l'eau, la chimie analytique, le développement de films et de tirages photographiques à base d'argent et la médecine.
Les utilisations médicales du thiosulfate de sodium comprennent le traitement de l'empoisonnement au cyanure et du pityriasis.
Le thiosulfate de sodium figure sur la liste des médicaments essentiels de l'Organisation mondiale de la santé.
Le thiosulfate de sodium est un sel de sodium inorganique de formule Na2S2O3 composé d'un mélange 2:1 d'ions sodium et thiosulfate.
Les utilisations du thiosulfate de sodium sont nombreuses, notamment comme agent fixateur ou pour neutraliser l'effet des biocides tels que le dichlore, l'iode et d'autres oxydants, également, le thiosulfate de sodium a un rôle d'antidote à l'empoisonnement au cyanure, d'agent néphroprotecteur et antifongique.
Le thiosulfate de sodium est généralement ajouté au sel de table à moins de 0,1 % et aux boissons alcoolisées à moins de 0,0005 %.
Le thiosulfate de sodium est généralement disponible sous forme de produit oral sans ordonnance.
Le thiosulfate de sodium, également appelé acide thiosulfurique ou sel disodique, est un sel inorganique également disponible sous forme pentahydratée.
Cette substance chimique a une formule chimique de Na2S2O3.
Le thiosulfate de sodium apparaît sous la forme d’un cristal incolore blanc brillant ou même sous forme de poudre.
Le thiosulfate de sodium est connu pour posséder un caractère alcalin lorsqu'il est décomposé en sulfure et en sulfate dans l'air.
Le thiosulfate de sodium se dissout facilement dans l'eau, donnant des ions thiosulfate, qui est l'un des agents réducteurs utiles.
Le sulfate de cuivre (II) se dissout pour donner l'ion cuivrique ; en ce qui concerne une réaction redox avec le thiosulfate, les particules cuivriques agissent comme des agents oxydants.
Le thiosulfate de sodium ou hyposulfite de sodium est un composé cristallin contenant cinq molécules d'eau.
Le thiosulfate de sodium est important en raison de sa nature hautement soluble, incolore et inodore.
Le thiosulfate de sodium est un sel inorganique, également appelé thiosulfate de diSodium.
La formule chimique du thiosulfate de sodium est Na2S2O3, avec une masse molaire de 158,11 g/mol.
Le thiosulfate de sodium a de nombreuses applications et diverses propriétés médicales.
Le thiosulfate de sodium, également orthographié Sodium thiosulfate, est utilisé comme médicament pour traiter l'empoisonnement au cyanure, le pityriasis versicolor et pour diminuer les effets secondaires du cisplatine.
En cas d'intoxication au cyanure, le thiosulfate de sodium est souvent utilisé après le médicament nitrite de sodium et n'est généralement recommandé que dans les cas graves.
Le thiosulfate de sodium est soit administré par injection dans une veine, soit appliqué sur la peau.
Les effets secondaires peuvent inclure des vomissements, des douleurs articulaires, des changements d’humeur, une psychose et des bourdonnements d’oreilles.
La sécurité, cependant, n'a pas été bien étudiée.
On ne sait pas clairement si le thiosulfate de sodium est sans danger pour le bébé pendant la grossesse.
L'utilisation simultanée du thiosulfate de sodium dans la même ligne intraveineuse que l'hydroxocobalamine n'est pas recommandée.
En cas d'intoxication au cyanure, le nitrite de sodium crée une méthémoglobinémie, qui élimine le cyanure des mitochondries.
Le thiosulfate de sodium se lie ensuite au cyanure, créant le thiocyanate non toxique.
Le thiosulfate de sodium a été utilisé à des fins médicales contre les intoxications au cyanure dans les années 1930.
Le thiosulfate de sodium figure sur la liste des médicaments essentiels de l'Organisation mondiale de la santé.
Le thiosulfate de sodium est un matériau chimique couramment utilisé, comme agent de fixation dans l'industrie de la photographie, des films et des plaques d'impression, comme agent réducteur utilisé dans le bronzage.
Le thiosulfate de sodium est utilisé comme agent de blanchiment pour éliminer les résidus et comme mordant dans les industries du papier et du textile, comme antidote de l'empoisonnement au cyanure en médecine, comme agent de déchloration et fongicides de l'eau potable et des eaux usées dans le traitement de l'eau, comme inhibiteur de corrosion du cuivre des eaux circulantes. eau de refroidissement et désoxydant des systèmes d'eau de chaudière.
Le thiosulfate de sodium est également utilisé pour le traitement des eaux usées au cyanure.
Le carbonate de sodium et le soufre sont généralement utilisés comme matières premières dans l'industrie, le carbonate de sodium réagit avec le dioxyde de soufre produit par la combustion du soufre pour produire du sulfite de sodium, puis ajoute du soufre pour les réactions d'ébullition, puis filtre, blanchit, concentre et cristallise, etc. obtenir du thiosulfate de sodium pentahydraté.
D'autres déchets de production contenant du sulfure de sodium, du sulfite de sodium, du soufre et de l'hydroxyde de sodium peuvent également être utilisés, après traitement approprié, pour obtenir du thiosulfate de sodium.
Le thiosulfate de sodium est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 1 000 à < 10 000 tonnes par an.
Le thiosulfate de sodium est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), en formulation ou en reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
Le thiosulfate de sodium est un sel de sodium inorganique composé d'ions sodium et thiosulfate dans un rapport de 2:1.
Le thiosulfate de sodium joue le rôle d'antidote à l'empoisonnement au cyanure, d'agent néphroprotecteur et de médicament antifongique.
Le thiosulfate de sodium contient un thiosulfate (2-).
Le thiosulfate de sodium est un sel soluble dans l'eau et un agent réducteur qui réagit avec les agents oxydants.
Bien que le mécanisme d'action exact du thiosulfate de sodium soit inconnu, le thiosulfate fournit probablement une source exogène de soufre, accélérant ainsi la détoxification du cyanure grâce à l'enzyme rhodanese (thiosulfate cyanure sulfurtransférase) qui convertit le cyanure en ion thiocyanate relativement non toxique et excrétable.
De plus, cet agent neutralise les espèces alkylantes réactives de la moutarde azotée, diminuant ainsi la toxicité cutanée liée à l'extravasation de la moutarde azotée.
Le thiosulfate de sodium est un produit chimique industriel qui a également une longue histoire médicale.
Le thiosulfate de sodium était à l’origine utilisé comme médicament intraveineux contre les empoisonnements aux métaux.
Le thiosulfate de sodium a depuis été approuvé pour le traitement de certaines conditions médicales rares.
Ceux-ci incluent l’empoisonnement au cyanure, la calciphylaxie et la toxicité au cisplatine.
Des tests in vitro ont démontré que le thiosulfate de sodium est un agent anti-inflammatoire et neuroprotecteur.
Le thiosulfate de sodium a donc un potentiel pour traiter les maladies neurodégénératives telles que la maladie d'Alzheimer et la maladie de Parkinson.
NaSH a des propriétés similaires et est un peu plus puissant que le thiosulfate de sodium dans ces tests in vitro.
Cependant, le thiosulfate de sodium a déjà été approuvé comme traitement disponible par voie orale.
Le thiosulfate de sodium pourrait donc être un candidat facilement disponible pour traiter les maladies neurodégénératives telles que la maladie d'Alzheimer et la maladie de Parkinson.
Utilisations du thiosulfate de sodium :
Le thiosulfate de sodium est ajouté en petites quantités au thiosulfate d'ammonium, qui est utilisé comme sel fixateur photographique.
Le sel hydraté est utilisé comme antichlore dans le blanchiment, dans la purification des eaux usées, pour la réduction du bichromate dans la production de cuir chromé et comme solvant pour le chlorure d'argent dans le grillage du chlorure de minéraux contenant de l'argent.
Le thiosulfate de sodium est utilisé dans le blanchiment du papier, la photographie (fixateur), l'extraction de l'argent, la teinture des textiles (mordant) et la fabrication du cuir.
Le thiosulfate de sodium est également utilisé comme antidote contre l’empoisonnement au cyanure et en médecine vétérinaire contre les ballonnements et la teigne.
Le thiosulfate de sodium est principalement utilisé dans l’industrie.
Par exemple, le thiosulfate de sodium est utilisé pour convertir les colorants en leurs formes incolores solubles, appelées leuco.
Le thiosulfate de sodium est également utilisé pour blanchir « la laine, le coton, la soie,… les savons, les colles, l'argile, le sable, la bauxite et… les huiles comestibles, les graisses comestibles et la gélatine ».
Utilisations médicales :
Le thiosulfate de sodium est principalement utilisé dans les intoxications au cyanure et dans le pityriasis versicolor.
Le thiosulfate de sodium est utilisé dans le traitement des intoxications au cyanure.
D'autres utilisations incluent le traitement topique de la teigne et du pityriasis versicolor et le traitement de certains effets secondaires de l'hémodialyse et de la chimiothérapie.
En septembre 2022, la Food and Drug Administration (FDA) des États-Unis a approuvé le thiosulfate de sodium sous le nom commercial Pedmark pour réduire le risque d'ototoxicité et de perte auditive chez les nourrissons, les enfants et les adolescents atteints de cancer recevant le cisplatine, un médicament de chimiothérapie.
Empoisonnement au cyanure:
Le thiosulfate de sodium est un antidote classique à l'empoisonnement au cyanure. À cette fin, le thiosulfate de sodium est utilisé après le médicament nitrite de sodium et n'est généralement recommandé que dans les cas graves.
Le thiosulfate de sodium est administré par injection dans une veine.
Dans cette utilisation, le nitrite de sodium crée une méthémoglobinémie qui élimine le cyanure des mitochondries.
Le thiosulfate de sodium sert ensuite de donneur de soufre pour la conversion du cyanure en thiocyanate non toxique, catalysée par l'enzyme rhodanase.
Le thiocyanate est ensuite excrété en toute sécurité dans l’urine.
On craint que le thiosulfate de sodium n'ait pas un début d'action suffisamment rapide pour être très utile pour cette utilisation sans l'utilisation supplémentaire d'autres agents.
En cas d'intoxication au cyanure et au monoxyde de carbone, le thiosulfate de sodium seul est recommandé.
Réduire la perte auditive pendant la chimiothérapie :
En septembre 2022, la Food and Drug Administration (FDA) des États-Unis a approuvé le thiosulfate de sodium sous la marque Pedmark pour réduire le risque d'ototoxicité et de perte auditive chez les nourrissons, les enfants et les adolescents atteints de cancer recevant le médicament de chimiothérapie cisplatine.
Dans l'Union européenne, le thiosulfate de sodium (Pedmarqsi) est indiqué pour la prévention de l'ototoxicité induite par la chimiothérapie au cisplatine chez les personnes âgées de 1 mois à < 18 ans atteintes de tumeurs solides localisées, non métastatiques.
Les effets secondaires les plus courants comprennent les vomissements, les nausées (envie de vomir), l’hypernatrémie (taux sanguins élevés de sodium), l’hypophosphatémie (faibles taux sanguins de phosphate) et l’hypokaliémie (faibles taux sanguins de potassium).
Le thiosulfate de sodium (Pedmarqsi) a été approuvé pour un usage médical dans l'Union européenne en mai 2023.
Hémodialyse:
Il existe un petit nombre de preuves soutenant l'utilisation du thiosulfate de sodium pour contrecarrer la calciphylaxie, la calcification des vaisseaux sanguins qui peut survenir chez les patients hémodialysés atteints d'insuffisance rénale terminale.
Cependant, il a été affirmé que le thiosulfate de sodium pourrait provoquer une acidose métabolique grave chez certains patients.
Il a été observé que le thiosulfate de sodium aide dans le traitement d'une fibrose systémique rare causée par un produit de contraste à base de gadolinium chez les patients souffrant d'insuffisance rénale.
Le thiosulfate de sodium peut également être utilisé pour mesurer le volume de liquide corporel extracellulaire et le débit de filtration glomérulaire rénale.
Infections fongiques de la peau :
Les bains de pieds au thiosulfate de sodium sont utilisés pour la prophylaxie de la teigne.
Le thiosulfate de sodium est également utilisé comme agent antifongique topique contre le pityriasis versicolor (pityriasis versicolor), éventuellement en association avec l'acide salicylique ; et pour d'autres infections fongiques de la peau.
Traitement photographique :
Les halogénures d'argent, par exemple AgBr, composants typiques des émulsions photographiques, se dissolvent lors d'un traitement avec du thiosulfate aqueux.
Cette application en tant que fixateur photographique a été découverte par John Herschel.
Le thiosulfate de sodium est utilisé pour le traitement des films et du papier photographique.
Le thiosulfate de sodium est connu comme fixateur photographique.
Le thiosulfate de sodium est souvent appelé « hypo », du nom chimique d'origine, hyposulfite de soude.
Le thiosulfate d'ammonium est généralement préféré au thiosulfate de sodium pour cette application.
Eau chlorée neutralisante :
Le thiosulfate de sodium est utilisé pour déchlorer l'eau du robinet, notamment en abaissant les niveaux de chlore, pour une utilisation dans les aquariums, les piscines et les spas (par exemple, après une superchloration) et dans les usines de traitement de l'eau pour traiter l'eau de lavage décantée avant son rejet dans les rivières.
La réaction de réduction est analogue à la réaction de réduction de l'iode.
Lors des tests de pH des substances de blanchiment, le thiosulfate de sodium neutralise les effets décolorants de l'eau de Javel et permet de tester le pH des solutions d'eau de Javel avec des indicateurs liquides.
La réaction en question s'apparente à la réaction de l'iode : le thiosulfate réduit l'hypochlorite (le principe actif de l'eau de Javel) et, ce faisant, s'oxyde en sulfate.
La réaction complète est :
4 NaClO + Na2S2O3 + 2 NaOH → 4 NaCl + 2 Na2SO4 + H2O
De même, le thiosulfate de sodium réagit avec le brome, éliminant le brome libre de la solution.
Les solutions de thiosulfate de sodium sont couramment utilisées par mesure de précaution dans les laboratoires de chimie lorsque l'on travaille avec du brome et pour l'élimination en toute sécurité du brome, de l'iode ou d'autres oxydants puissants.
Utilisations répandues par les professionnels :
Le thiosulfate de sodium est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, produits de traitement des surfaces métalliques, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits photochimiques, produits chimiques de traitement de l'eau, charges, mastics, plâtres, pâte à modeler, produits de traitement du cuir, cirages et cires. et les produits de traitement des textiles et les teintures.
Le thiosulfate de sodium est utilisé dans les domaines suivants : exploitation minière, impression et reproduction de supports enregistrés, services de santé, approvisionnement municipal (par exemple électricité, vapeur, gaz, eau) et traitement des eaux usées, recherche et développement scientifique et travaux de construction.
Le thiosulfate de sodium est utilisé pour la fabrication de produits métalliques, de textiles, de cuir ou de fourrure, de pâte à papier, de papier et de produits en papier et de produits minéraux (par exemple plâtres, ciment).
Le rejet dans l'environnement du thiosulfate de sodium peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges, dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, comme auxiliaire technologique, formulation dans des matériaux, dans la production d'articles, fabrication de thiosulfate de sodium et de substances dans des systèmes fermés avec un minimum de libérer.
D'autres rejets dans l'environnement de thiosulfate de sodium sont susceptibles de se produire lors de l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et en extérieur.
Utilisations sur sites industriels :
Le thiosulfate de sodium a une utilisation industrielle conduisant à la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
Le thiosulfate de sodium est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement, exploitation minière, impression et reproduction de supports enregistrés, services de santé, travaux de construction et d'approvisionnement municipal (par exemple électricité, vapeur, gaz, eau) et traitement des eaux usées. .
Le thiosulfate de sodium est utilisé pour la fabrication de produits chimiques, de textiles, de cuir ou de fourrure, de pâte à papier, de papier et de produits en papier, de produits minéraux (par exemple plâtres, ciment) et de produits métalliques ouvrés.
Le rejet dans l'environnement du thiosulfate de sodium peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges, comme auxiliaire technologique, dans les auxiliaires technologiques des sites industriels, dans la production d'articles, formulation dans des matériaux, de substances dans des systèmes fermés avec rejet minimal et fabrication de sodium. thiosulfate.
D'autres rejets dans l'environnement de thiosulfate de sodium sont susceptibles de se produire lors de l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et en extérieur.
Utilisations industrielles :
Produits chimiques agricoles (non pesticides)
Agent de transfert de chaîne
Agent de nettoyage
Un inhibiteur de corrosion
Intermédiaire
Intermédiaires
Produits chimiques de laboratoire
Inconnu ou raisonnablement vérifiable
Autre précisez)
Agents oxydants/réducteurs
Auxiliaires technologiques non spécifiés ailleurs
Auxiliaires technologiques, non répertoriés ailleurs
Auxiliaires technologiques, spécifiques à la production pétrolière
Agent réducteur
Agents de séparation des solides
Solvants (pour nettoyer ou dégraisser)
Modificateur de surface
Agents bronzants non spécifiés ailleurs
Utilisations par les consommateurs
Le thiosulfate de sodium est utilisé dans les produits suivants : charges, mastics, plâtres, pâte à modeler, produits photochimiques, produits pharmaceutiques, produits de traitement textile et teintures et produits cosmétiques et de soins personnels.
D'autres rejets dans l'environnement de thiosulfate de sodium sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), l'utilisation en extérieur et l'utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie. avec un faible taux de libération (par exemple construction et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique).
Autres utilisations par les consommateurs :
Agent de nettoyage
Inconnu ou raisonnablement vérifiable
Auxiliaires technologiques, non répertoriés ailleurs
Solvants (pour nettoyer ou dégraisser)
Utilisations contemporaines :
Le thiosulfate de sodium a été approuvé pour traiter certaines conditions médicales rares.
La calciphylaxie est la plus importante.
Le thiosulfate de sodium est une maladie potentiellement mortelle résultant d'une insuffisance rénale, souvent de cause inconnue.
Des lésions thrombotiques se développent, notamment au niveau de la peau.
Des résultats prometteurs ont été obtenus grâce à l'utilisation de thiosulfate de sodium par voie intraveineuse.
Le thiosulfate de sodium a également été appliqué directement sur les lésions cutanées à des doses de 250 mg/ml avec résolution des lésions sur une période de plusieurs semaines.
On pense que le succès de ces traitements est multifactoriel.
Le thiosulfate de sodium est connu pour être un agent anti-calcification aux propriétés vasodilatatrices et antioxydantes.
Une autre utilisation du thiosulfate de sodium est de se protéger contre la toxicité du cisplatine.
Le cisplatine est l’un des agents les plus utilisés pour traiter les tumeurs solides.
Le thiosulfate de sodium a des effets néfastes sur les systèmes rénal, neurologique, gastro-intestinal et hématologique.
Les surdoses toxiques sont courantes.
Pour éviter ce problème, le thiosulfate de sodium a été administré avec succès avec le cisplatine.
On pense que l'efficacité est liée à la liaison du thiosulfate de sodium au platine libre.
L'empoisonnement au cyanure est une autre condition dans laquelle le thiosulfate de sodium joue un rôle thérapeutique.
L'empoisonnement au cyanure est rare mais mortel.
Le thiosulfate de sodium peut être présent dans de nombreuses situations.
Les exemples sont les incendies, les programmes de lutte antiparasitaire et l’exploitation aurifère. Les combinaisons de thiosulfate de sodium et d'hydroxycobalamine se sont révélées efficaces.
Les États-Unis disposent d'un kit standard d'antidote au cyanure qui utilise d'abord une petite dose inhalée de nitrite d'amyle, suivie de nitrite de sodium par voie intraveineuse et enfin de thiosulfate de sodium par voie intraveineuse.
Le thiosulfate de sodium s'est montré prometteur dans le traitement d'autres affections.
Il a récemment été démontré que le thiosulfate de sodium fonctionne comme un agent anti-inflammatoire.
Par exemple, dans l'insuffisance hépatique aiguë induite chez la souris par le lipopolysaccharide (LPS) ou le LPS/D-Galactosamine, le taux de survie a été amélioré par le sulfure d'hydrogène et le thiosulfate de sodium.
Cela est dû au moins en partie à leurs fonctions antioxydantes.
Le thiosulfate de sodium réagit avec le GSSG (glutathion oxydé) pour produire du glutathion réduit en présence de radicaux hydroxyles ou de peroxydes.
De plus, le thiosulfate de sodium a le potentiel de produire du sulfure d'hydrogène par réaction avec des enzymes de trans-sulfuration.
Processus industriels avec risque d’exposition :
Transformation des pâtes et papiers
Traitement des égouts et des eaux usées
Tannage et traitement du cuir
Traitement photographique
Textiles (impression, teinture ou finition)
Extraction et raffinage des métaux
Activités à risque d'exposition :
Application de patines métalliques
Propriétés du Thiosulfate de Sodium :
Le thiosulfate de sodium est un cristal monoclinique incolore ou une poudre cristalline blanche, inodore et salée.
La densité relative pour cela est de 1,667.
Soluble dans l'eau, la solubilité du thiosulfate de sodium à 100°C est de 231 g/100 ml de vapeur.
Le sel de thiosulfate de sodium se décompose à haute température pour donner du sulfate de sodium avec du polysulfure de sodium.
Le thiosulfate de sodium se dissocie dans l'eau et certains autres solvants polaires.
Lorsqu'il est exposé à des acides dilués tels que l'acide chlorhydrique dilué, le sel de thiosulfate de sodium subit une réaction de décomposition pour produire du soufre avec du dioxyde de soufre.
Le thiosulfate de sodium possède diverses propriétés chimiques et physiques indiquées ci-dessous :
Le thiosulfate de sodium apparaît sous la forme d'un cristal blanc translucide et incolore et est un composé inorganique.
Le thiosulfate de sodium est une substance soluble dans l'eau et est également soluble dans l'huile de térébenthine mais pas dans l'alcool.
Le thiosulfate de sodium a un point de fusion d'environ 48 à 52 °C.
Cette substance chimique est de nature très stable et serait incompatible avec certains agents oxydants forts et acides forts.
L'anion thiosulfate réagit facilement avec les acides dilués produisant du soufre, du dioxyde de soufre et également de l'eau.
Le produit chimique a une densité d’environ 1,667 g/mL.
Histoire du thiosulfate de sodium :
Le thiosulfate de sodium a été utilisé à des fins médicales contre les intoxications au cyanure dans les années 1930.
Structure du thiosulfate de sodium :
Deux polymorphes sont connus sous le nom de pentahydraté.
Le sel anhydre existe sous plusieurs formes polymorphes.
À l'état solide, l'anion thiosulfate a une forme tétraédrique et est théoriquement dérivé du remplacement de l'un des atomes d'oxygène par un atome de soufre dans un anion sulfate.
La distance SS indique une liaison simple, ce qui implique que le soufre terminal détient une charge négative significative et que les interactions SO ont davantage un caractère de double liaison.
Le thiosulfate de sodium a une formule chimique de Na2S2O3 et une masse molaire d'environ 158,11 g/mol.
Le thiosulfate de sodium existe bien sous forme de sels pentahydratés (Na2S2O3,5H2O), ayant une masse molaire mesurant environ 248,18 g/mol.
Le thiosulfate de sodium est un composé ionique constitué de deux cations d'atome de sodium (Na+) et d'un anion de thiosulfate chargé négativement (S2O3-).
Ici, l'atome central constitué de soufre se lie aux trois atomes d'oxygène ainsi qu'à un autre atome de soufre, le tout par l'intermédiaire de liaisons simples et doubles possédant un caractère de résonance.
Le solide existe également sous une structure cristalline monoclinique.
L'anion thiosulfate est généralement une structure tétraédrique et est obtenu par le remplacement de l'un des atomes d'oxygène par l'utilisation d'un atome de soufre dans l'anion sulfate.
Informations générales sur la fabrication du thiosulfate de sodium :
Secteurs de transformation de l'industrie :
Toutes les autres fabrications de produits chimiques inorganiques de base
Toutes les autres fabrications de produits chimiques organiques de base
Fabrication de tous les autres produits et préparations chimiques
Fabrication de produits informatiques et électroniques
Fabrication d'équipements, d'appareils et de composants électriques
Fabrication de produits métalliques
Fabrication de machines
Activités minières (hors pétrole et gaz) et activités de support
Fabrication Diverse
Inconnu ou raisonnablement vérifiable
Activités de forage, d’extraction et de soutien du pétrole et du gaz
Fabrication de peintures et de revêtements
Fabrication de papier
Fabrication de pesticides, d'engrais et d'autres produits chimiques agricoles
Fabrication pétrochimique
Raffineries de pétrole
Fabrication de films photographiques, de papier, de plaques et de produits chimiques
Prestations de service
Fabrication de savons, de produits de nettoyage et de préparations pour toilettes
Fabrication de colorants et de pigments synthétiques
Fabrication de textiles, de vêtements et de cuir
Fabrication de matériel de transport
Utilitaires
Commerce de gros et de détail
Production de thiosulfate de sodium :
À l'échelle industrielle, le thiosulfate de sodium est produit principalement à partir de déchets liquides issus de la fabrication de sulfure de sodium ou de colorants soufrés.
En laboratoire, ce sel peut être préparé en chauffant une solution aqueuse de sulfite de sodium avec du soufre ou en faisant bouillir de l'hydroxyde de sodium aqueux et du soufre selon cette équation :
6 NaOH + 4 S → 2 Na2S + Na2S2O3 + 3 H2O
Préparation du Thiosulfate de Sodium :
Le thiosulfate de sodium est un produit chimique important que les photographes appellent « hypo ».
Le thiosulfate de sodium peut être préparé par réaction du sulfite de sodium et du bisulfite avec H2S :
2Na2S03 + 2NaHS03 + 2H2S -> 3Na2S203 + 3H20
Le thiosulfate de sodium peut également être préparé par réaction du soufre avec du sulfite de sodium au-dessus de 60 °C.
Na2SO3 + S -> Na2S2O3 et par la réaction du H2S et du permanganate.
Le thiosulfate de sodium se décompose à 310°C pour former du soufre et du Na2S03, et à 400°C pour former du Na2S4 et du Na2S.
Le thiosulfate de sodium absorbe le S02 pour former du soufre libre et du Na2S04.
Le thiosulfate de sodium forme de nombreux hydrates et leurs relations de solubilité sont assez complexes.
Méthode de production:
Le thiosulfate de sodium est généré par la chaleur d'une solution de sulfite de sodium et de poudre de soufre.
Il existe d'autres méthodes de synthèse du thiosulfate de sodium, telles que la méthode au sulfite de sodium, la méthode au sulfure de sodium, etc.
Méthode au sulfite de sodium :
La solution de soude réagit avec le dioxyde de soufre gazeux, et de la soude caustique a été ajoutée, en ajoutant du sulfure de sodium pour éliminer les impuretés par filtration, puis de la poudre de soufre a été dissoute dans une solution chaude de sulfite de sodium pour réagir, filtrer, éliminer les impuretés, puis filtrer à plusieurs reprises, ajouter alcali caustique à traiter, par concentration, filtration, cristallisation, déshydratation centrifuge, criblage, pour obtenir le produit fini de thiosulfate de sodium.
Équation de réaction :
Na2CO3 + SO2 = Na2SO3 + CO2 ↑
Na2SO3 + S + 5H2O = Na2S2O3 · 5H20
Méthode au sulfure de sodium :
Une matière première liquide formulée à partir de résidus d'évaporation de sulfure de sodium, les eaux usées de sulfure de baryum (contenant du carbonate de sodium et du sulfure de sodium) réagissent avec le dioxyde de soufre, de la poudre de soufre a été ajoutée après clarification, chauffée pour réagir, évaporation, cristallisation par refroidissement, lavage, séparation, criblage pour obtenir produits à base de thiosulfate de soufre.
Équation de réaction :
2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 = 3Na2S2O3 + CO2 ↑
2Na2S + 3Na2CO3 + 6SO2 + 2S = 5Na2S2O3 + 3CO2 ↑
La méthode de déshydratation consiste à chauffer le thiosulfate de sodium pentahydraté cristallin indirectement avec de la vapeur, le thiosulfate de sodium se dissout dans l'eau cristalline, la concentration, la déshydratation centrifuge, le séchage, le criblage, pour obtenir le produit fini de thiosulfate de sodium anhydre.
Na2S2O3 · 5H20 → Na2S2O3 + 5H2O
Principales réactions du thiosulfate de sodium :
Lorsqu'il est chauffé à 300 °C, le thiosulfate de sodium se décompose en sulfate de sodium et en polysulfure de sodium :
4 Na2S2O3 → 3 Na2SO4 + Na2S5
Les sels de thiosulfate se décomposent de manière caractéristique lors d'un traitement avec des acides.
La protonation initiale se produit au niveau du soufre.
Lorsque la protonation est effectuée dans de l'éther diéthylique à −78 °C, H2S2O3 (acide thiosulfurique) peut être obtenu.
Le thiosulfate de sodium est un acide quelque peu fort avec un pKas de 0,6 et 1,7 pour la première et la deuxième dissociation, respectivement.
Dans des conditions normales, l'acidification des solutions de cet excès de sel avec des acides même dilués entraîne une décomposition complète en soufre, dioxyde de soufre et eau :
8 Na2S2O3 + 16 HCl → 16 NaCl + S8 + 8 SO2 + 8 H2O
Chimie de coordination :
Le thiosulfate est un ligand puissant pour les ions de métaux mous.
Un complexe typique est [Pd(S2O3)2(éthylènediamine)]2−, qui comporte une paire de ligands thiosulfate liés par S.
Le thiosulfate de sodium et le thiosulfate d'ammonium ont été proposés comme lixiviants alternatifs au cyanure pour l'extraction de l'or.
Les avantages de cette approche sont que (i) le thiosulfate est beaucoup moins toxique que le cyanure et (ii) que les types de minerais réfractaires à la cyanuration de l'or (par exemple les minerais carbonés ou de type Carlin) peuvent être lessivés par le thiosulfate.
Certains problèmes avec ce procédé alternatif incluent la consommation élevée de thiosulfate et l'absence d'une technique de récupération appropriée, puisque [Au(S2O3)2]3− ne s'adsorbe pas sur le charbon actif, qui est la technique standard utilisée dans la cyanuration de l'or pour séparer le complexe aurifère à partir de la boue de minerai.
Iodométrie :
En chimie analytique, l'utilisation la plus importante vient du fait que l'anion thiosulfate réagit de manière stoechiométrique avec l'iode en solution aqueuse, réduisant le thiosulfate de sodium en iodure lorsque le thiosulfate est oxydé en tétrathionate :
2 S2O2−3 + I2 → S4O2−6 + 2 I−
En raison de la nature quantitative de cette réaction, ainsi que du fait que Na2S2O3·5H2O a une excellente durée de conservation, le thiosulfate de sodium est utilisé comme titrant en iodométrie.
Na2S2O3·5H2O est également un composant des expériences sur l'horloge à iode.
Cette utilisation particulière peut être mise en place pour mesurer la teneur en oxygène de l'eau à travers une longue série de réactions dans le test de Winkler pour l'oxygène dissous.
Le thiosulfate de sodium est également utilisé pour estimer volumétriquement les concentrations de certains composés en solution (peroxyde d'hydrogène, par exemple) et pour estimer la teneur en chlore dans la poudre décolorante commerciale et dans l'eau.
Réaction des cations aluminium :
Le thiosulfate de sodium est utilisé en chimie analytique.
Le thiosulfate de sodium peut, lorsqu'il est chauffé avec un échantillon contenant des cations aluminium, produire un précipité blanc :
2 Al3+ + 3 S2O2−3 + 3 H2O → 3 SO2 + 3 S + 2 Al(OH)3
Chimie organique:
L'alkylation du thiosulfate de sodium donne des S-alkylthiosulfates, appelés sels de Bunte.
Les alkylthiosulfates sont sensibles à l'hydrolyse, donnant le thiol.
Cette réaction est illustrée par une synthèse de l'acide thioglycolique :
ClCH2CO2H + Na2S2O3 → Na[O3S2CH2CO2H] + NaCl
Na[O3S2CH2CO2H] + H2O → HSCH2CO2H + NaHSO4
Manipulation et stockage du thiosulfate de sodium :
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Lavez-vous les mains et les autres zones exposées avec de l’eau et du savon doux avant de manger, de boire ou de fumer et avant de quitter le travail.
Assurer une bonne ventilation dans la zone de traitement pour éviter la formation de vapeur.
Mesures d'hygiène:
Laver les vêtements contaminés avant de les réutiliser.
Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conditions de stockage:
Garder le contenant fermé lorsqu'il ne sert pas.
Produits incompatibles :
Oxydants puissants.
Acides forts.
Matériaux incompatibles :
Lumière directe du soleil.
Stabilité et réactivité du thiosulfate de sodium :
Réactivité:
Aucun.
Stabilité chimique:
Non-établi.
Possibilité de réactions dangereuses:
Non-établi.
Conditions à éviter :
Lumière directe du soleil.
Températures extrêmement élevées ou basses.
Matériaux incompatibles :
Oxydants puissants.
Acides forts.
Produits de décomposition dangereux:
Composés soufrés.
Gaz carbonique.
Mesures de premiers secours du thiosulfate de sodium :
Premiers secours généraux :
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
En cas de malaise, consulter un médecin (si possible lui montrer l'étiquette).
Premiers secours après inhalation :
Permettre à la victime de respirer de l'air frais.
Laissez la victime se reposer.
Premiers secours après contact avec la peau :
Retirez les vêtements concernés et lavez toute la zone cutanée exposée avec du savon doux et de l'eau, puis rincez à l'eau tiède.
Premiers secours après contact oculaire :
Rincer immédiatement et abondamment à l'eau.
Consulter un médecin si la douleur, les clignements ou la rougeur persistent.
Premiers secours après ingestion :
Rincer la bouche.
NE PAS faire vomir.
Obtenez des soins médicaux d’urgence.
Symptômes et effets les plus importants (aigus et différés) :
Symptômes/effets :
Ne devrait pas présenter de danger significatif dans des conditions prévues d'utilisation normale.
Mesures de lutte contre l'incendie du thiosulfate de sodium :
Moyens d'extinction appropriés :
Mousse.
Poudre sèche.
Gaz carbonique.
Pulvérisateur d'eau.
Sable.
Moyens d'extinction inappropriés :
N'utilisez pas de jet d'eau lourd.
Dangers spécifiques résultant du produit chimique :
Risque d'incendie:
Non inflammable.
Risque d'explosion :
Pas disponible.
Réactivité:
Aucun.
Équipements de protection spéciaux et précautions pour les pompiers :
Consignes de lutte contre l'incendie :
Utiliser de l'eau pulvérisée ou du brouillard pour refroidir les récipients exposés.
Soyez prudent lorsque vous combattez un incendie chimique.
Empêcher l'eau de lutte contre l'incendie de pénétrer dans l'environnement.
Protection lors de la lutte contre l'incendie :
Ne pas entrer dans la zone d'incendie sans un équipement de protection approprié, y compris une protection respiratoire.
Mesures en cas de rejet accidentel de thiosulfate de sodium :
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence :
Mesures générales :
Aucun.
Pour les non-secouristes :
Équipement protecteur:
Lunettes de protection.
Procédures d'urgence:
Évacuer le personnel inutile.
Pour les secouristes :
Équipement protecteur:
Équipez l’équipe de nettoyage d’une protection appropriée.
Procédures d'urgence:
Aérer la zone.
Précautions environnementales:
Empêcher l'entrée dans les égouts et les eaux publiques.
Avertir les autorités si du liquide pénètre dans les égouts ou les eaux publiques.
Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
Pour le confinement :
Endiguer le déversement de liquide.
Méthodes de nettoyage :
Absorbez les déversements avec des solides inertes, comme de l'argile ou de la terre de diatomées dès que possible.
Recueillir les déversements.
Conserver à l'écart des autres matériaux.
Identifiants du thiosulfate de sodium :
Numero CAS:
7772-98-7
(pentahydraté) : 10102-17-7
ChEBI : CHEBI :132112
ChEMBL : (pentahydraté) : ChEMBL2096650
ChemSpider : 22885
Carte d'information ECHA : 100.028.970
Numéro CE : 231-867-5
Numéro E : E539 (régulateurs d'acidité, ...)
CID PubChem : 24477
Numéro RTECS : XN6476000
UNII : L0IYT1O31N
(pentahydraté) : HX1032V43M
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID9042417
InChI : InChI=1S/2Na.H2O3S2/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2
Clé : AKHNMLFCWUSKQB-UHFFFAOYSA-L
InChI=1/2Na.H2O3S2/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2
Clé : AKHNMLFCWUSKQB-NUQVWONBAM
(pentahydraté) : InChI=1S/2Na.H2O3S2.5H2O/c;;1-5(2,3)4;;;;;/h;;(H2,1,2,3,4);5*1H2 /q2*+1;;;;;;/p-2
Clé : PODWXQQNRWNDGD-UHFFFAOYSA-L
SOURIRES :
[Na+].[Na+].[O-]S([O-])(=O)=S
(pentahydraté) : OOOOOO=S([O-])([O-])=S.[Na+].[Na+]
Numéro CAS : 7772-98-7
Numéro CE : 231-867-5
Formule de Hill : Na ₂ O ₃ S ₂
Masse molaire : 158,10 g/mol
Code SH : 2832 30 00
Niveau de qualité : MQ200
Synonymes : Thiosulfate de sodium
Formule linéaire : Na2S2O3
Numéro CAS : 7772-98-7
Poids moléculaire : 158,11
Formule linéaire : Na2S2O3
Numéro MDL : MFCD00003499
N° CE : 231-867-5
N° Beilstein/Reaxys : N/A
CID Pubchem: 24477
Nom IUPAC : disodique ; dioxido-oxo-sulfanylidène-λ6-sulfane
SOURIRES : [Na+].[Na+].[O-]S([O-])(=O)=S
Identifiant InchI : InChI=1S/2Na.H2O3S2/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2
Clé InchI : AKHNMLFCWUSKQB-UHFFFAOYSA-L
Propriétés du Thiosulfate de Sodium :
Formule chimique : Na2S2O3
Masse molaire : 158,11 g/mol (anhydre)
248,18 g/mol (pentahydraté)
Aspect : Cristaux blancs
Odeur : Inodore
Densité : 1,667 g/cm3
Point de fusion : 48,3 °C (118,9 °F ; 321,4 K) (pentahydraté)
Point d'ébullition : 100 °C (212 °F ; 373 K) (pentahydraté, décomposition - 5H2O)
Solubilité dans l'eau : 70,1 g/100 ml (20 °C)[1]
231 g/100 ml (100 °C)
Solubilité : négligeable dans l'alcool
Indice de réfraction (nD) : 1,489
Densité : 1,667 g/cm3 (20 °C)
Point de fusion : 48 °C
Valeur pH : 6,0 - 9,5 (50 g/l, H ₂ O, 20 °C)
Densité apparente : 1350 kg/m3
Solubilité : 701 g/l
Poids moléculaire : 158,11 g/mol
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 157,90842477 g/mol
Masse monoisotopique : 157,90842477 g/mol
Surface polaire topologique : 104 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 7
Complexité : 82,6
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 3
Le composé est canonisé : oui
Spécifications du thiosulfate de sodium :
Dosage (iodométrique) : ≥ 97,0 %
Identité : réussit le test
Valeur pH (5 % ; eau) : 6,0 - 9,5
Sulfure (S) : ≤ 0,002 %
Fe (Fer) : ≤ 0,005 %
Métaux lourds (en Pb) : ≤ 0,005 %
Structure du thiosulfate de sodium :
Structure cristalline : monoclinique
Composés associés du thiosulfate de sodium :
Autres cations :
Acide thiosulfurique
Thiosulfate de lithium
Thiosulfate de potassium
Noms du thiosulfate de sodium :
Noms des processus réglementaires :
Thiosulfate de sodium
thiosulfate de sodium
Acide thiosulfurique (H2S2O3), sel disodique
Noms IUPAC :
sulfanidesulfonate disodique
sulfanidesulfonate disodique pentahydraté
Thiosulfate disodique
thiosulfate disodique
thiosulfate disodique
disodium; dioxido-oxo-sulfanylidène-λ ⁶ -sulfane
sulfurothioate d'hydrogène
Sodio Tiosulfato 5-hidrato
Thiosulfate de sodium
thiosulfate de sodium
Thiosulfate de sodium
Thiosulfate de sodium [pour la chimie organique générale]
Thiosulfate de Sodium
Thiosulfate de sodium
thiosulfate de sodium
Thiosulfate de sodium
thiosulfate de sodium
thiosulfate de sodium, antichlore, thiosulfate disodique, acide thiosulfurique, sel disodique
Tiosulfate de sodium
sodium; O-acide sulfurothioique
Acide thiosulfurique (H2S2O3), sel disodique
Nom UICPA :
Thiosulfate de sodium
Appellations commerciales:
Thiosulfate de sodium
thiosulfate de sodium
Autres noms:
Hyposulfite de sodium
Hyposulfite de soude
Hypo
Autres identifiants :
10102-17-7
1374442-73-5
13773-27-8
220945-47-1
7772-98-7
Synonymes du thiosulfate de sodium :
THIOSULFATE DE SODIUM
7772-98-7
Thiosulfate de sodium
Thiosulfate de sodium anhydre
Thiosulfate disodique
thiosulfate de sodium
Sodothiol
Hypo
Contrôle du chlore
Cure de chlore
Décolorer
Acide thiosulfurique, sel disodique
S-Hydrille
Thiosulfate de sodium, anhydre
Thiosulfate de sodium (Na2S2O3)
Thiosulfate de sodium (Na2S2O3)
Sulfure d'oxyde de sodium (Na2S2O3)
sulfurothioate disodique
Hypo (VAN)
HSDB 592
UNII-L0IYT1O31N
EINECS231-867-5
L0IYT1O31N
NSC 45624
Sulfure d'oxyde de sodium
AI3-01237
Acide thiosulfurique (H2S2O3), sel disodique
Ins n°539
MFCD00003499
Na2S2O3
thiosulfate de sodium anhydre
THIOSULFATE DISODIQUE
Ins-539
Thiosulfate de sodium, anhydre
thiosulfate de sodium (anhydre)
DTXSID9042417
CHEBI:132112
CE 231-867-5
sulfothioate de sodium
Sodothiol; Sulfactol; Sulfothiorine
E-539
THIOSULFATE DE SODIUM ANHYDRE (II)
THIOSULFATE DE SODIUM ANHYDRE [II]
Na2O3S2
sulfothiorine
Antichlore
thiosulfate de sodium
Hyposulfite de sodium
thiosulfate de sodium
Paquet d'antidote au cyanure
Hypoalcool, dans l'éthanol
D0P9NT
H2O3S2.2Na
H2-O3-S2.2Na
THIOSULFATE DE SODIUM [MI]
CHEMBL3753202
DTXCID7022417
THIOSULFATE DE SODIUM [HSDB]
AKHNMLFCWUSKQB-UHFFFAOYSA-L
Thiosulfate de sodium, pentahydraté
Thiosulfate disodique (Na2S2O3)
Thiosulfate de sodium, AR, >=98 %
Thiosulfate de sodium, LR, >=97%
THIOSULFATE DE SODIUM [QUI-DD]
Thiosulfate de sodium, pa, 98,0 %
AKOS015856704
AKOS016372312
BP-21059
Thiosulfate de sodium, ReagentPlus(R), 99 %
LS-153406
FT-0696570
O0522
D78333
Thiosulfate de sodium, SAJ première qualité, >=90,0 %
Acide thiosulfurique (H2S2O3) sel de sodium (1:2)
disodium; dioxido-oxo-sulfanylidène-lambda6-sulfane
Q339866
Thiosulfate de sodium, >=99,99 % sur base de métaux traces
Thiosulfate de sodium, qualité réactif Vetec(TM), 99 %
Acide thiosulfurique (H2S2O3), sel de sodium (1:2)
Thiosulfate de sodium, anhydre, teneur en métaux traces 99,99 %
Thiosulfate de sodium, purum pa, anhydre, >=98,0 % (RT)
Thiosulfate de sodium [JAN] [USAN] [Wiki]
Hyposulfite de sodium
231-791-2 [EINECS]
231-867-5 [EINECS]
7772-98-7 [RN]
Dinatriumsulfurothioat [allemand] [Nom ACD/IUPAC]
Sulfothioate de disodium [Nom ACD/IUPAC]
Thiosulfate disodique
Hypoalcool
MFCD00003499 [numéro MDL]
thiosulfate de sodium
Sulfurothioate de disodium [Français] [Nom ACD/IUPAC]
Sel disodique de l'acide thiosulfurique
Acide thiosulfurique, sel disodique
thiosulfate de sodium anhydre
antichlore
Décolorer
sulfanesulfite disodique
SULFANIDESULFONATE DISODIQUE
THIOSULFATE DISODIQUE
disodium; dioxido-oxo-sulfanylidène-λ6-sulfane
Hypo
S-Hydrille
sulfure d'oxyde de sodium
Sulfure d'oxyde de sodium (Na2S2O3 )
Thiosulfate de sodium (Na2 S2 O3 )
Thiosulfate de sodium manquant
Sodothiol
Sulfothiorine