AMONYAK

CAS Numarası: 7664-41-7
EC Numarası: 231-635-3
Kimyasal formül: NH3
Molar kütle: 17.031 g/mol

Amonyak, NH3 formülüne sahip bir nitrojen ve hidrojen bileşiğidir.
Kararlı bir ikili hidrit ve en basit pniktojen hidrit olan amonyak, belirgin keskin bir kokuya sahip renksiz bir gazdır.
Biyolojik olarak, özellikle suda yaşayan organizmalar arasında yaygın bir azotlu atıktır ve dünyadaki gıda ve gübrelerin yüzde 45'inin öncüsü olarak hizmet ederek karasal organizmaların beslenme ihtiyaçlarına önemli ölçüde katkıda bulunur.
Amonyak, doğrudan veya dolaylı olarak, birçok farmasötik ürünün sentezi için bir yapı taşıdır ve birçok ticari temizlik ürününde kullanılır.

Amonyak esas olarak hem havanın hem de suyun aşağı doğru yer değiştirmesiyle toplanır.
Doğada - hem karada hem de Güneş Sistemi'nin dış gezegenlerinde - yaygın olmasına ve yaygın olarak kullanılmasına rağmen, amonyak konsantre halinde hem yakıcı hem de tehlikelidir.
Birçok ülkede son derece tehlikeli bir madde olarak sınıflandırılır ve önemli miktarlarda üreten, depolayan veya kullanan tesisler tarafından katı raporlama gerekliliklerine tabidir.
Endüstriyel amonyak, ya amonyak likörü (genellikle suda %28 amonyak) olarak ya da tank arabaları veya silindirlerde taşınan basınçlı veya soğutulmuş susuz sıvı amonyak olarak satılmaktadır.

NH3, bir atmosferlik basınçta −33.34 °C'de (−28.012 °F) kaynar, bu nedenle sıvının basınç altında veya düşük sıcaklıkta saklanması gerekir.
Ev tipi amonyak veya amonyum hidroksit, sudaki bir NH3 çözeltisidir.
Bu tür çözeltilerin konsantrasyonu, tipik yüksek konsantrasyonlu ticari ürün olan 26 derece Baumé (15.5 °C veya 59.9 °F'de yaklaşık %30 (ağırlıkça) amonyak) ile Baume ölçeği (yoğunluk) birimleriyle ölçülür.

Amonyak, tanıdık bir zararlı kokuya sahip renksiz, zehirli bir gazdır.
Amonyak doğada oluşur, öncelikle bitki ve hayvan maddelerinin anaerobik bozunmasıyla üretilir; ve uzayda da tespit edildi.
Bazı bitkiler, özellikle baklagiller, rizobi bakterileri ile birlikte, amonyak üretmek için atmosferik nitrojeni “sabitler”.

Amonyak, eski çağlardan beri kokusuyla bilinir.
Amonyak 18. yüzyılda önemli kimyagerler Joseph Black (İskoçya), Peter Woulfe (İrlanda), Carl Wilhelm Scheele (İsveç/Almanya) ve Joseph Priestley (İngiltere) tarafından izole edildi.
1785'te Fransız kimyager Claude Louis Berthollet element bileşimini belirledi.

Amonyak, ticari olarak nitrojen ve hidrojenin yüksek sıcaklık ve basınçta katalitik reaksiyonu yoluyla üretilir.
Süreç 1909'da Alman kimyagerler Fritz Haber ve Carl Bosch tarafından geliştirildi.
Her ikisi de çalışmaları nedeniyle Nobel Kimya Ödülü'nü aldı, ancak birbirinden çok farklı yıllarda: 1918'de Haber ve 1931'de Bosch.

Temel Haber-Bosch süreci bugün hala kullanılmaktadır.
2020 yılında dünya çapında amonyak üretim kapasitesi 224 milyon ton (Mt) idi.
Gerçek üretim 187 Mt olup, dünya genelinde üretilen kimyasallar arasında dokuzuncu sırada yer almaktadır.

Amonyak üretiminin çoğu -% 85 - doğrudan veya dolaylı olarak tarımda kullanılır.
Amonyaktan yapılan kimyasal gübreler arasında üre, amonyum fosfat, amonyum nitrat ve diğer nitratlar bulunur.
Amonyaktan üretilen diğer önemli kimyasallar arasında nitrik asit, hidrazin, siyanürler ve amino asitler bulunur.

Kararlı bir ikili hidrit ve en basit piktojen hidrit olan amonyak, belirgin bir keskin kokuya sahip renksiz bir gazdır.

ANAHTAR KELİMELER:
7664-41-7, 231-635-3, azan, Amonyak gazı, Hartshorn Ruhu, Nitro-sil, CCRIS 2278, HSDB 162, UN 2073 (>%44 çözelti), UN1005

Amonyak bir zamanlar soğutucu olarak yaygın olarak kullanılıyordu.
Amonyak, büyük ölçüde, yine çevresel inceleme altında olan kloroflorokarbonlar ve hidrokloroflorokarbonlar tarafından yer değiştirmiştir.
Muhtemelen amonyağın en bilinen ev kullanımı cam temizleyicilerdir.

Amonyak suda yüksek oranda çözünür; tam çözünürlüğü sıcaklığa bağlıdır (hızlı gerçeklere bakın).
Sulu amonyak ayrıca amonyum hidroksit olarak da adlandırılır, ancak bu molekül izole edilemez.
Amonyak koordinasyon komplekslerinde ligand olarak kullanıldığında “amin” olarak adlandırılır.

Şu anda amonyak fosil yakıttan türetilen hidrojenden üretiliyor ve bu nedenle tarımda yaygın olarak kullanılmasına rağmen “yeşil” bir ürün değil.
Ancak hidrojen, suyun rüzgar veya güneş enerjili elektrolizi gibi başka yollarla yapılıyorsa, çevre dostu amonyak ufukta olabilir.

Amonyak, standart motorlarda yakıt olarak yakılabilir.
Katalizör şirketi Haldor Topsoe (Kongens Lyngby, Danimarka) tarafından yapılan bir araştırma, geleneksel gemi yakıtlarını yeşil amonyak ile değiştirmenin maliyet açısından verimli olacağı ve önemli bir sera gazı kaynağını ortadan kaldıracağı sonucuna varmıştır.
Amonyak potansiyel olarak uçak yakıtlarında da kullanılabilir.
Bir geçiş döneminde, amonyak geleneksel yakıtlarla karıştırılabilir.

Amonyak (NH3), Amerika Birleşik Devletleri'nde en yaygın olarak üretilen endüstriyel kimyasallardan biridir.
Amonyak sanayi ve ticarette kullanılır ve ayrıca insanlarda ve çevrede doğal olarak bulunur.
Amonyak, birçok biyolojik süreç için gereklidir ve amino asit ve nükleotid sentezi için bir öncü görevi görür.
Çevrede, amonyak azot döngüsünün bir parçasıdır ve bakteriyel süreçlerden toprakta üretilir.
Amonyak ayrıca bitkiler, hayvanlar ve hayvan atıkları dahil olmak üzere organik maddelerin ayrışmasından doğal olarak üretilir.

Amonyağın bazı kimyasal/fiziksel özellikleri şunlardır:
Oda sıcaklığında amonyak, keskin, boğucu bir kokuya sahip renksiz, oldukça tahriş edici bir gazdır.
Saf halde, susuz amonyak olarak bilinir ve higroskopiktir (nemi kolayca emer).
Amonyak alkali özelliklere sahiptir ve aşındırıcıdır.

Amonyak gazı, amonyum hidroksit, kostik bir çözelti ve zayıf bir baz oluşturmak üzere suda kolayca çözünür.
Amonyak gazı kolayca sıkıştırılır ve basınç altında berrak bir sıvı oluşturur.
Amonyak genellikle çelik kaplarda sıkıştırılmış sıvı olarak gönderilir.
Amonyak çok yanıcı değildir, ancak amonyak kapları yüksek ısıya maruz kaldığında patlayabilir.

Amonyak doğal olarak oluşur ve insan faaliyetleriyle üretilir.
Amonyak, bitki ve hayvanların ihtiyaç duyduğu önemli bir azot kaynağıdır.
Bağırsaklarda bulunan bakteriler amonyak üretebilir.

Amonyak, çok belirgin bir kokuya sahip renksiz bir gazdır.
Bu koku birçok kişiye tanıdık gelir çünkü amonyak tuzları koklamakta, birçok ev ve endüstriyel temizleyicide ve pencere temizleme ürünlerinde kullanılır.
Amonyak gazı suda çözülebilir.

Bu tür amonyak sıvı amonyak veya sulu amonyak olarak adlandırılır. Açık havaya maruz kaldığında sıvı amonyak hızla gaza dönüşür.
Amonyak tarlalarda doğrudan toprağa uygulanır ve çiftlik ürünleri, çimenler ve bitkiler için gübre yapmak için kullanılır.
Birçok ev ve endüstriyel temizleyici amonyak içerir.

Amonyak, susuz, güçlü bir kokuya sahip berrak renksiz bir gaz olarak görünür.
Kendi buhar basıncı altında sıvı olarak sevk edilir. Yoğunluk (sıvı) 6 lb / gal.
Sınırlandırılmamış sıvı ile temas, donmalara neden olabilir.

Gaz genellikle yanıcı değildir, ancak belirli buhar konsantrasyonu sınırları içinde ve güçlü tutuşma ile yanar.
Yağ veya diğer yanıcı maddelerin mevcudiyetinde yangın tehlikesi artar.
Gaz havadan daha hafif olmasına rağmen, bir sızıntıdan çıkan buharlar başlangıçta zemini sarar.

Konteynerlerin uzun süre ateşe veya ısıya maruz kalması, şiddetli yırtılmaya ve fırlamaya neden olabilir.
Düşük konsantrasyonlu buharların uzun süreli solunması veya yüksek konsantrasyonların kısa süreli solunması olumsuz sağlık etkilerine sahiptir.
Gübre olarak, soğutucu olarak ve diğer kimyasalların imalatında kullanılır.
Başlangıç Hızı: Hemen Kalıcılık: Dakika Koku eşiği: 17 ppm Kaynak/kullanım/diğer tehlike: Patlayıcı üretimi; Tarım ilacı; deterjan endüstrisi.

Amonyak, bir amidaz inhibitörü ve nörotoksin olan üç hidrojen atomuna kovalent olarak bağlı tek bir nitrojen atomundan oluşan inorganik bir bileşiktir.
Amonyak hem bakteriyel süreçlerden hem de organik maddenin parçalanmasından doğal olarak üretilir ve üretilir.
Amonyak birçok endüstriyel proseste, gübre ve soğutucu olarak kullanılır.
Amonyak, keskin bir kokuya sahip renksiz bir gaz veya sıkıştırılmış sıvı olarak karakterize edilir ve maruz kalma, soluma, yutma veya temas yoluyla gerçekleşir.

Amonyağın etki mekanizması nedir?
Amonyak ciltte, gözlerde, ağız boşluğunda, solunum yollarında ve özellikle mukus yüzeylerinde mevcut nem ile temas ettiğinde hemen etkileşerek çok kostik amonyum hidroksit oluşturur.
Amonyum hidroksit, hücre zarı lipidlerinin bozulması (saponifikasyon) yoluyla dokuların nekrozuna neden olarak hücresel yıkıma yol açar.
Hücre proteinleri parçalandıkça, su çıkarılır ve bu da daha fazla hasara neden olan inflamatuar bir yanıta neden olur.

Amonyak Kullanım Alanları:
Yaklaşık %80'i gübrelerde kullanılır; aynı zamanda soğutucu gaz olarak ve plastik, patlayıcı, böcek ilacı, deterjan ve diğer kimyasalların imalatında kullanılır.
Organik maddenin ayrışmasından doğal olarak az miktarda amonyak oluşur.
Ayrıca yasadışı metamfetamin laboratuvarlarında kullanılır; Susuz amonyak, kazara dökülme veya yayılma olaylarında en yaygın olarak rapor edilen etkendir.

Sanayi tarafından üretilen amonyağın yaklaşık %80'i tarımda gübre olarak kullanılmaktadır.
Amonyak ayrıca soğutucu gaz olarak, su kaynaklarının arıtılmasında ve plastik, patlayıcı, tekstil, böcek ilacı, boya ve diğer kimyasalların imalatında kullanılır.

Amonyak, birçok ev tipi ve endüstriyel güçte temizlik çözümünde bulunur.
Ev tipi amonyak temizleme solüsyonları suya amonyak gazı katılarak üretilir ve %5 ile %10 arasında amonyak olabilir.
Endüstriyel kullanım için amonyak çözeltileri %25 veya daha yüksek konsantrasyonlarda olabilir ve aşındırıcıdır.

Amonyağın Farmakolojisi ve Biyokimyası:

Amonyak Emilimi, Dağılımı ve Atılımı:    
Çalışmalar, amonyağın inhalasyon ve oral maruz kalma yolları ile absorbe edilebileceğini, ancak deri yoluyla absorpsiyon konusunda daha az kesinlik olduğunu göstermektedir.
Göz yoluyla emilim belgelenmiştir.
Solunan amonyağın çoğu üst solunum yollarında tutulur ve ardından verilen havada atılır.

Bağırsak yolunda endojen olarak üretilen amonyağın hemen hemen tamamı emilir.
Eksojen amonyak da bağırsak yolunda kolayca emilir.
Dolaşıma ulaşan amonyak, üre ve glutamine dönüştürüldüğü karaciğerde önemli bir ilk geçiş metabolizması meydana gelmesine rağmen, tüm vücut bölümlerine geniş ölçüde dağılır.
Dokulara ulaşan amonyak veya amonyum iyonu, transaminasyon ve diğer reaksiyonlara katılan glutamik asit tarafından alınır.
Memelilerde dolaşıma ulaşan amonyağın başlıca atılım yolu idrar üresidir; minimum miktarlar dışkıda ve solunan havada atılır.

Gönüllülerle yapılan deneyler, havadaki test edilen konsantrasyonuna (aralık, 57-500 ppm) bakılmaksızın amonyağın, kısa süreli maruz kalma sırasında, yani 120 saniyeye kadar burun mukozasında (%83-92) neredeyse tamamen tutulduğunu göstermektedir.
Bununla birlikte, 500 ppm'lik bir konsantrasyona daha uzun süreli maruz kalma (10-27 dakika) daha düşük alıkonma (%4-30) ile sonuçlanmıştır, 350-400 ppm maruz kalma süresinin sonunda solunan havada elimine edilmiştir, bu da uyarlanabilir bir yetenek olduğunu düşündürür.
Nazal ve faringeal irritasyon, ancak trakeal irritasyon değil, amonyağın üst solunum yollarında tutulduğunu düşündürür.

Değişmeyen kan-üre-azotu (BUN), protein olmayan nitrojen, üriner-üre ve üriner amonyak seviyeleri, kanda düşük absorpsiyonun kanıtıdır.
%30 alıkonma (ve bu miktarın kan akışına emildiğini varsayarak) havada (25 ppm) amonyağın genel mesleki sınırlarına maruz kalma, kan amonyum konsantrasyonunda 0,09 mg/L'lik bir artışa yol açacaktır.
Hesaplanan bu artış, açlık seviyelerinin sadece %10 üzerindedir.

Hayvan verileri, yüksek oranda burun retansiyonu için destekleyici kanıtlar sağlar, böylece alt solunum yollarını maruz kalmaktan korur (tavşan, köpek).
Sıçanların 24 saat boyunca 32 ppm'ye kadar konsantrasyonlara sürekli maruz kalması, kan amonyak seviyelerinde önemli bir artışa neden oldu.
310-1,157 ppm'ye maruz kalma, maruziyetin başlamasından sonraki 8 saat içinde kandaki amonyak konsantrasyonlarının önemli ölçüde artmasına neden oldu, ancak kan amonyak sürekli maruziyetten sonraki 12 saat içinde maruziyet öncesi değerlere döndü ve 24 saatlik maruz kalma süresinin geri kalanında da öyle kaldı.
Bu, daha uzun süreli maruz kalma ile uyarlanabilir bir yanıt mekanizmasının etkinleştirilebileceğini düşündürmektedir.

İnsanların soluma yoluyla maruz kalmasından elde edilen emilim verileri, sistemik dolaşıma yalnızca küçük miktarlarda amonyağın emildiğini göstermektedir.
Solunan amonyağın üst solunum yolunun mukusunda başlangıçta tutulması %80 veya daha fazla olabilir, ancak denge kurulduktan sonra (30 dakika içinde) solunan amonyağın %70-80'i ekspire edilen havada ekspire edilir.
Kandaki nitrojen bileşiklerinde ve üriner-amonyak bileşiklerinde değişiklik olmaması, sistemik dolaşımda sınırlı bir absorpsiyona daha fazla destek verir.

Soluma maruziyetinden bildirilen toksik etkiler, solunum/faringeal dokular dışındaki dokularda kendiliğinden yüksek NH4+ seviyelerinin varlığından ziyade lokal hasar veya nekrotik doku bozulmasından kaynaklanan değişiklikler olduğunu düşündürür.
Endojen olarak üretilen amonyağın dağılımına ilişkin bilgiler, inhalasyon yoluyla absorbe edilen herhangi bir NH4+'ın kan yoluyla tüm vücut bölümlerine dağılacağını, burada protein sentezinde veya tampon olarak kullanılacağını ve fazla seviyelerin aşağıdaki yollarla normale indirileceğini göstermektedir.
İdrarla atılır veya karaciğer tarafından glutamin ve üreye dönüştürülür.
Bu organları aşırı yükleyen miktarlarda mevcutsa, NH4+ diğer dokulara dağıtılır ve beyinde detoksifiye edildiği bilinmektedir.

Amonyak Metabolizması / Metabolitleri:    
İnsan yetişkinler günde yaklaşık 1000 mmol amonyak üretir.
Bazıları biyosentezde yeniden kullanılır.
Geri kalanı atık ve nörotoksiktir.

Sonunda çoğu, tampon olarak kullanılan amonyak ile birlikte üre olarak idrarla atılır.
Ekstrahepatik dokularda, amonyak toksik olmayan glutamine katılır ve kana salınır.
Büyük miktarları böbrekler ve ince bağırsak tarafından metabolize edilir.
Bağırsakta bu, portal kanda tutulan ve üreagenez için karaciğere taşınan amonyak ve böbrekler tarafından arginine dönüştürülen sitrülin verir. 
NMR görüntüleme, spektroskopi ve moleküler biyolojideki şaşırtıcı gelişmeler, hayvanlarda ve hücre kültürlerinde yapılan erken çalışmalardan elde edilen kavramları doğrulamıştır.

İlgili süreçler mükemmel bir şekilde ayarlanmıştır. Arızalı olduklarında amonyak birikir.
Şiddetli akut hiperamonyemi, beyin ödemiyle birlikte hızla ilerleyen, sıklıkla ölümcül bir ensefalopatiye neden olur.
Kronik hafif hiperamonyemi, nöropsikiyatrik bir hastalığa neden olur.

Şiddetli neonatal hiperamonyemiden kurtulanlarda yapısal beyin hasarı vardır.
Beyin ödemi için önerilen açıklamalar, genellikle glutamin birikimine ve sitotoksik oksidatif/nitrozatif hasara atfedilen astrosit ozmolalitesinde bir artıştır.
Bununla birlikte, amonyak nörotoksisitesi, nörotransmitterlerde, enerji üretiminde, anaplerozda, serebral kan akışında, potasyum ve sodyumda da bozukluklarla birlikte çok faktörlüdür.

Hiperamonyemik hastaların yaklaşık %90'ında karaciğer hastalığı vardır. 
Üre döngüsü enzimleri, sitrin ve piruvat karboksilaz eksiklikleri, amonyak metabolizmasında izole yolların rollerini gösterir.
Fenilbutirat, kalıtsal üre döngüsü bozukluklarını tedavi etmek için rutin olarak kullanılır ve hepatik ensefalopati için kullanımı araştırılmaktadır.

Amonyağın metanojenik asetatın iki farklı bozunma yolu üzerindeki inhibitör etkileri, sırasıyla asetiklastik ve sintrofik metanojenezi temsil eden saf bir kültür (Methanosaeta thermophila suşu PT) ve tanımlanmış ortak kültür (Methanothermobacter thermautotrophicus suşu TM ve Thermacetogenium phaeum suşu PB) kullanılarak değerlendirildi. .
Yüksek konsantrasyonlarda amonyak içeren büyüme deneyleri, amonyak stresine duyarlılığın, M. thermophila PT'de, sintrofik ortak kültüre göre belirgin şekilde daha yüksek olduğunu açıkça göstermiştir. 
M. thermophila PT ayrıca yüksek pH stresine karşı daha yüksek hassasiyet sergilemiştir, bu da pH homeostazını koruyamamanın amonyak inhibisyonunun altında yatan bir neden olduğunu göstermiştir.
M. thermophila PT'nin dinlenme hücrelerinde orta konsantrasyonda amonyak ile metanojenez inhibe edildi, bu da metanojenezde yer alan enzimlerin inhibisyonunun amonyak toksisitesinden sorumlu ana faktörlerden biri olabileceğini düşündürdü.

Transkriptomik analiz, protein denatürasyonu, oksidatif stres ve hücre içi katyon dengesizlikleri dahil olmak üzere amonyak stres koşulları altında M. thermophila PT hücrelerinde çok çeşitli bozuklukları ortaya çıkardı.
Bu çalışmanın sonuçları, kompleks mikrobiyal topluluk sistemleri üzerine önceki çalışmaların bulgularıyla tutarlı olan, amonyak stres koşulları altında asetiklastik metanojenez üzerinde sentrofik asetat bozunmasının baskın olduğunu açıkça göstermiştir.
Sonuçlarımız ayrıca, birden fazla metabolik yolun bir arada bulunmasının ve bunların stres faktörlerine karşı farklı hassasiyetlerinin metanojenik süreçlere esneklik kazandırdığını ima eder.

Son zamanlarda, dokulardaki metabolik süreçlerin simülasyonunu sağlayan uzamsal-zamansal/metabolik matematiksel modeller oluşturulmuştur.
Bu modelleri karaciğerdeki amonyak detoksifikasyon mekanizmalarını deşifre etmek için uyguladık.
Amonyak metabolizmasının hipotezlerini oluşturmak için entegre bir metabolik-uzaysal-zamansal model kullanıldı.

Öngörülen mekanizmalar, farelerde karaciğer hasarının indüklenmesinden sonra nitrojen metabolizması, aktivite analizleri, immün boyama ve gen ekspresyonunun zamana bağlı analizleri kullanılarak doğrulandı.
Ayrıca portal venden, karaciğer damarından ve karışık venöz kandan alınan kan zamana bağlı olarak analiz edildi.
Modelleme, yalnızca halihazırda kurulmuş amonyak detoksifikasyon mekanizmaları simüle edildiğinde, karaciğer hasarından sonra amonyak tüketiminin hafife alındığını ortaya çıkardı.
Yinelemeli modelleme ve deney döngüleri ile, alfa-ketoglutaratın (alfa-KG) glutamat dehidrojenaz (GDH) yoluyla indirgeyici amidasyonu, eksik bileşen olarak tanımlandı.

GDH, hasarlı hepatositlerden kana salınır ve burada glutamat üretmek için amonyak tüketir ve böylece hiperamonyemiye karşı sistemik koruma sağlar.
Bu mekanizma, optimize edilmiş kofaktör dozları ile birlikte GDH enjekte edilerek bir fare hiperammonemi modelinde terapötik olarak kullanıldı.
GDH (720 U/kg), alfa-KG (280 mg/kg) ve NADPH (180 mg/kg) intravenöz enjeksiyonu, yüksek kan amonyak konsantrasyonlarını (>200 uM) sadece 15 dakika içinde normale yakın seviyelere indirdi.
Hastalara başarılı bir şekilde tercüme edilirse, GDH temelli terapi, şiddetli hiperamonyemisi olan hastalar için daha az agresif bir terapötik alternatif sağlayabilir.

Hepatositleri temsil eden 13 bölme kullanılarak aşağıdaki tahminler üretildi: glutamin sentetaz sadece dar bir perisantral bölge içinde aktiftir.
Glutaminaz ve karbamoil fosfat sentetaz, homojen olmayan bir dağılımda periportal bölgede bulunur.
Bu, karaciğerin işlevlerinden biri amonyak fiksasyonu ile detoksifikasyon olmasına rağmen, birinci adımda glutamine bağlı amonyağın (glutaminaz tarafından) salındığına dair paradoksal gözlemle iyi bir şekilde ilişkilidir.

Ayrı hepatositleri temsil eden her bölmedeki glutamin, amonyak ve üre metabolit konsantrasyonları tahmin edildi. 
Son olarak, bir duyarlılık analizi sonuçların çarpıcı bir sağlamlığını gösterdi.
Bu biyoinformatik tahminleri, immünohistokimya ile deneysel olarak doğrulanmıştır ve literatür tarafından desteklenmektedir.
Özetle, uygulanan gibi optimizasyon yaklaşımları, dokulardaki in vivo enzim ve metabolit dağılımları için değerli açıklamalar ve yüksek kaliteli tahminler sağlayabilir ve bilinmeyen metabolik fonksiyonları ortaya çıkarabilir.

Amonyak Sanayi Kullanımları:
Yardımcı kazanlardan kaynaklanan NOx emisyonlarını azaltmak için Seçici Katalitik İndirgeme sistemindeki bir reaktan.
Adsorbanlar ve emiciler
Tarım kimyasalları (pestisit olmayan)
Tarımsal kullanım: pestisitler

Nitrik asit üretiminde kullanılan amonyak ve toptancılara satılık amonyum nitrat çözeltisi.
Toptancılar, çeşitli endüstri kullanımları için dağıtım yaparlar.
Sulu amonyak, nitröz oksit emisyonlarını kontrol etmek için seçici katodik indirgeme sistemi için buharlaştırıcıda susuz amonyağa dönüştürülür.

Kullanım alanları:
Fonksiyonel akışkanlar (kapalı sistemler)
ara ürünler
İyon değiştirici maddeler
Oksitleyici/indirgeyici maddeler
Boya İmalatı
Proses düzenleyiciler

Kağıt ürünleri:
Başka yerde kapsanmayan plastik ve kauçuk ürünler
Yeniden paketleme/kimyasal dağıtım
Seçici Katalitik Olmayan İndirgeme/Üre Enjeksiyon Sistemi

Üretilen amonyak, tesisin kamu hizmeti kazanlarından kaynaklanan NOx emisyonlarını azaltmak için bir Seçici Katalitik İndirgeme hava kirliliği kontrol sisteminde üretildiği yerde ticari olarak kullanılmaktadır.
Hava kirliliği kontrol ekipmanlarında kullanılır - NAICS 221112

Su arıtma ürünleri:
elektrik üretiminde kullanılan kirlilik kontrol maddesi
soğutma ve diğer çeşitli endüstriyel kullanım

Amonyak Biyosentezi:
Bazı organizmalarda, nitrojenaz adı verilen enzimler tarafından atmosferik nitrojenden amonyak üretilir.
Genel sürece azot fiksasyonu denir.
Biyolojik nitrojen fiksasyonunun mekanizmasını anlamaya yönelik yoğun çaba sarf edilmiştir; Bu soruna olan bilimsel ilgi, bir Fe7MoS9 topluluğundan oluşan enzimin aktif bölgesinin olağandışı yapısından kaynaklanmaktadır.

Amonyak ayrıca glutamat dehidrojenaz 1 gibi enzimler tarafından katalize edilen amino asit deaminasyonunun metabolik bir ürünüdür.
Amonyak atılımı suda yaşayan hayvanlarda yaygındır.
İnsanlarda çok daha az toksik, özellikle daha az bazik olan üreye hızla dönüştürülür.
Bu üre, idrarın kuru ağırlığının önemli bir bileşenidir.
Çoğu sürüngen, kuş, böcek ve salyangoz ürik asidi yalnızca azotlu atık olarak salgılar.

Amonyak Fizyolojisi:
Amonyak hem normal hem de anormal hayvan fizyolojisinde rol oynar.
Amonyak, normal amino asit metabolizması yoluyla biyosentezlenir ve yüksek konsantrasyonlarda toksiktir.
Karaciğer, üre döngüsü olarak bilinen bir dizi reaksiyon yoluyla amonyağı üreye dönüştürür.

Sirozda görülen gibi karaciğer fonksiyon bozukluğu, kanda yüksek miktarlarda amonyağa (hiperammonemi) yol açabilir.
Benzer şekilde, ornitin transkarbamilaz gibi üre döngüsünden sorumlu enzimlerdeki kusurlar hiperamonyemiye yol açar.
Hiperammonemi, hepatik ensefalopatinin kafa karışıklığına ve komasına ve ayrıca üre döngüsü kusurları ve organik asidüri olan kişilerde sık görülen nörolojik hastalığa katkıda bulunur.

Amonyak, normal hayvan asit/baz dengesi için önemlidir.
Glutamin'den amonyum oluşumundan sonra, a-ketoglutarat, daha sonra diyet asitleri için tampon olarak kullanılabilen iki bikarbonat iyonu üretmek üzere bozunabilir.
Amonyum idrarla atılır ve net asit kaybına neden olur.
Amonyak kendisi renal tübüller boyunca difüze olabilir, bir hidrojen iyonu ile birleşebilir ve böylece daha fazla asit atılımına izin verebilir.

Amonyak Atılımı:
Amonyum iyonları, hayvanlarda metabolizmanın toksik bir atık ürünüdür.
Balıklarda ve suda yaşayan omurgasızlarda doğrudan suya atılır.
Memelilerde, köpekbalıklarında ve amfibilerde üre döngüsünde daha az toksik olan ve daha verimli bir şekilde depolanabilen üreye dönüştürülür.
Kuşlarda, sürüngenlerde ve karasal salyangozlarda metabolik amonyum, katı olan ve bu nedenle minimum su kaybıyla atılabilen ürik aside dönüştürülür.

Amonyak Dünyasının Ötesinde:
Jüpiter de dahil olmak üzere dev gezegenlerin atmosferlerinde metan, hidrojen ve helyum gibi diğer gazlarla birlikte amonyak tespit edildi.
Satürn'ün iç kısmı donmuş amonyak kristalleri içerebilir.
Amonyak, Mars'ın iki uydusu olan Deimos ve Phobos'ta bulunur.

Amonyak'ın yıldızlararası uzayı:
Amonyak ilk olarak 1968'de galaktik çekirdek yönünden gelen mikrodalga emisyonlarına dayanarak yıldızlararası uzayda tespit edildi.
Bu, bu şekilde tespit edilen ilk çok atomlu moleküldü.
Molekülün geniş bir uyarı aralığına duyarlılığı ve birçok bölgede kolaylıkla gözlemlenebilmesi, amonyağı moleküler bulut çalışmaları için en önemli moleküllerden biri haline getirmiştir.
Amonyak çizgilerinin bağıl yoğunluğu, yayan ortamın sıcaklığını ölçmek için kullanılabilir.

Aşağıdaki izotopik amonyak türleri tespit edilmiştir: NH3, 15NH3, NH2D, NHD2 ve ND3.
Döteryum nispeten az olduğu için üçlü döteryumlu amonyağın tespiti sürpriz olarak kabul edildi.
Amonyak, düşük sıcaklık koşullarının bu molekülün hayatta kalmasına ve birikmesine izin verdiği düşünülmektedir.

Yıldızlararası keşfinden bu yana, NH3 yıldızlararası ortamın incelenmesinde paha biçilmez bir spektroskopik araç olduğunu kanıtladı.
Çok çeşitli uyarma koşullarına duyarlı çok sayıda geçişle, NH3 geniş çapta astronomik olarak tespit edildi - tespiti yüzlerce dergi makalesinde rapor edildi.
Aşağıda, amonyağı tanımlamak için kullanılan dedektör çeşitlerini vurgulayan bir dergi makalesi örneği listelenmiştir.

Yıldızlararası amonyak çalışması, son birkaç on yılda bir dizi araştırma alanı için önemli olmuştur.
Bunlardan bazıları aşağıda açıklanmıştır ve esas olarak amonyak yıldızlararası termometre olarak kullanılmasını içerir.

Amonyağın yıldızlararası oluşum mekanizmaları:
Amonyak için yıldızlararası bolluk, çeşitli ortamlar için ölçülmüştür.
[NH3]/[H2] oranının küçük kara bulutlarda 10−7'den Orion moleküler bulut kompleksinin yoğun çekirdeğinde 10−5'e kadar değiştiği tahmin edilmektedir.
Toplam 18 toplam üretim yolu önerilmiş olmasına rağmen, yıldızlararası NH3 için temel oluşum mekanizması reaksiyondur:
NH+4 + e− → NH3 + H

Bu reaksiyonun hız sabiti, k, ortamın sıcaklığına bağlıdır ve 10 K'da 5,2×10−6 değerindedir.
Hız sabiti {\displaystyle k=a(T/300)^{B}}{\displaystyle k=a(T/300)^{B}} formülünden hesaplandı.
Birincil oluşum reaksiyonu için, a = 1.05×10−6 ve B = −0.47. Moleküler bulutlara özgü bir NH+4 bolluğunun 3×10−7 ve elektron bolluğunun 10−7 olduğunu varsayarsak, oluşum toplam yoğunluklu bir moleküler bulutta 1,6×10−9 cm−3s−1 hızında ilerleyecektir. 105 cm-3.

Önerilen tüm diğer oluşum reaksiyonları, 2 ila 13 büyüklük sırası arasında daha küçük hız sabitlerine sahiptir ve bu da amonyak bolluğuna katkılarını nispeten önemsiz hale getirir.
Diğer oluşum reaksiyonlarının oynadığı küçük katkıya bir örnek olarak, reaksiyon:
H2 + NH2 → NH3 + H, 2,2×10−15 hız sabitine sahiptir.
H2 yoğunluklarının 105 ve [NH2]/[H2] oranının 10−7 olduğu varsayıldığında, bu reaksiyon, yukarıdaki birincil reaksiyondan 3 kat daha yavaş olan 2,2×10−12 hızında ilerler.

Diğer olası oluşum reaksiyonlarından bazıları şunlardır:
H− + NH+4→ NH3 + H2PNH+3+ e− → P + NH3

Amonyak'ın yıldızlararası imha mekanizmaları:
NH3'ün yok edilmesine yol açan toplam 113 önerilen reaksiyon vardır.
Bunlardan 39'u, C, N ve O bileşikleri arasındaki kimyanın kapsamlı tablolarında tablo haline getirildi.
Yıldızlararası amonyak üzerine yapılan bir inceleme, başlıca ayrışma mekanizmaları olarak aşağıdaki reaksiyonları belirtir:
NH3 + H+3→ NH+4+ H2
NH3 + HCO+ → NH+4+ CO
sırasıyla 4,39×10−9 ve 2,2×10−9 hız sabitleriyle.
Yukarıdaki denklemler (1, 2) sırasıyla 8.8×10−9 ve 4.4×10−13 oranında çalışır.

Bu hesaplamalar, [NH3]/[H2] = 10−5, [H+3]/[H2] = 2×10−5, [HCO+]/[H2] = 2×10− için verilen hız sabitlerini ve bolluklarını varsayıyordu. 
Açıkça, bu iki birincil reaksiyon arasında, denklem (1), denklem (2)'den ≈10,000 kat daha hızlı bir oranla baskın yıkım reaksiyonudur.
Bunun nedeni, nispeten yüksek H+3 bolluğudur.

Amonyak için tek anten algılamaları:
Effelsberg 100-m Radyo Teleskopu'ndan NH3'ün radyo gözlemleri, amonyak hattının iki bileşene ayrıldığını ortaya koyuyor - bir arka plan sırtı ve çözülmemiş bir çekirdek.
Arka plan, daha önce tespit edilen CO konumlarına iyi karşılık gelir.
İngiltere'deki 25 m'lik Chilbolton teleskobu, H II bölgelerinde, HNH2O ustalarında, HH nesnelerinde ve yıldız oluşumuyla ilişkili diğer nesnelerde amonyak radyo imzalarını tespit etti.
Emisyon hattı genişliklerinin karşılaştırılması, moleküler bulutların merkezi çekirdeklerinde türbülanslı veya sistematik hızların artmadığını gösterir.

Amonyaktan mikrodalga radyasyonu, W3(OH), Orion A, W43, W51 ve galaktik merkezdeki beş kaynak dahil olmak üzere birçok galaktik nesnede gözlemlendi.
Yüksek algılama oranı, bunun yıldızlararası ortamda yaygın bir molekül olduğunu ve galakside yüksek yoğunluklu bölgelerin yaygın olduğunu gösterir.

Amonyak ile ilgili interferometrik çalışmalar:
Yüksek hızlı gaz çıkışlarına sahip yedi bölgede NH3'ün VLA gözlemleri, L1551, S140 ve Cepheus A'da 0.1 pc'den daha az yoğuşma ortaya çıkardı. 
Cepheus A'da, biri oldukça uzun bir şekle sahip olan üç ayrı yoğuşma tespit edildi. 
Bölgede iki kutuplu çıkışın oluşmasında önemli bir rol oynayabilirler.

Ekstragalaktik amonyak, IC 342'de VLA kullanılarak görüntülendi.
Sıcak gaz, amonyak hattı oranlarından çıkarılan ve CO'da görülen nükleer çubuğun en iç kısımlarıyla yakından ilişkili görünen 70 K'nin üzerinde sıcaklıklara sahiptir.
NH3 ayrıca VLA tarafından dört galaktik ultra kompakt HII bölgesinin bir örneğine doğru izlendi: G9.62+0.19, G10.47+0.03, G29.96-0.02 ve G31.41+0.31.
Sıcaklık ve yoğunluk teşhisine dayanarak, genel olarak bu tür kümelerin, ultra kompakt bir HII bölgesinin geliştirilmesinden önceki erken bir evrim evresindeki büyük kütleli yıldız oluşum bölgeleri olduğu sonucuna varılmıştır.

Amonyak kızılötesi algılamaları:
Katı amonyak nedeniyle 2.97 mikrometrede absorpsiyon, Becklin-Neugebauer Nesnesindeki ve muhtemelen NGC 2264-IR'deki yıldızlararası tanelerden kaydedildi.
Bu tespit, daha önce yeterince anlaşılmayan ve ilgili buz emme hatlarının fiziksel şeklini açıklamaya yardımcı oldu.
Kuiper Havadan Gözlemevi'nden Jüpiter diskinin 100 ila 300 cm-1 spektral aralığını kapsayan bir spektrumu elde edildi.
Spektrumun analizi, amonyak gazının küresel ortalama özellikleri ve amonyak buzu bulanıklığı hakkında bilgi sağlar.

NH3'ün (J,K) = (1,1) dönen inversiyon çizgisi kullanılarak 'yoğun çekirdeklerin' kanıtı için toplam 149 kara bulut konumu araştırıldı.
Genel olarak, çekirdekler, 1.1 ila 4.4 arasında değişen en-boy oranları ile küresel şekilli değildir.
Amonyak ayrıca yıldızları olan çekirdeklerin yıldızsız çekirdeklerden daha geniş çizgilere sahip olduğu bulunmuştur.
Draco Bulutsusu'nda ve yüksek enlemdeki galaktik kızılötesi sirrus ile ilişkili bir veya muhtemelen iki moleküler bulutta amonyak tespit edildi.
Bulgu önemlidir çünkü galaktik diskte taşınmış olabilecek galaktik haledeki Popülasyon I metalik B-tipi yıldızların doğum yerlerini temsil edebilirler.

Yakındaki kara bulutların gözlemleri
Spontane emisyon ile uyarılmış emisyonu dengeleyerek ve uyarma sıcaklığı ile yoğunluk arasında bir ilişki kurmak mümkündür.
Ayrıca, amonyak geçiş seviyeleri, düşük sıcaklıklarda 2 seviyeli bir sistem tarafından yaklaşık olarak hesaplanabildiğinden, bu hesaplama oldukça basittir.
Bu öncül, kara bulutlara, aşırı düşük sıcaklıklara sahip olduğundan şüphelenilen bölgelere ve gelecekteki yıldız oluşumunun olası bölgelerine uygulanabilir.

Kara bulutlardaki amonyak tespitleri çok dar çizgiler gösteriyor - bu sadece düşük sıcaklıkların değil, aynı zamanda düşük seviyede bulut iç türbülansının da göstergesi.
Çizgi oranı hesaplamaları, önceki CO gözlemlerinden bağımsız bir bulut sıcaklığı ölçümü sağlar.
Amonyak gözlemleri, ≈10 K dönme sıcaklıklarının CO ölçümleri ile tutarlıydı.

Bununla yoğunluklar belirlenebilir ve kara bulutlarda 104 ile 105 cm-3 arasında olduğu hesaplanmıştır.
NH3'ün haritalanması, 0,1 pc'lik tipik bulut boyutları ve 1 güneş kütlesine yakın kütleler verir.
Bu soğuk, yoğun çekirdekler, gelecekteki yıldız oluşum yerleridir.

Büyük kütleli yıldız oluşumunun tam bir çalışması, zorunlu olarak yıldızın oluştuğu bulutu içerdiğinden, amonyak bu çevreleyen moleküler materyali anlamak için paha biçilmez bir araçtır.
Bu moleküler malzeme uzamsal olarak çözülebildiğinden, bölgelerin ısıtma/iyonize edici kaynaklarını, sıcaklıklarını, kütlelerini ve boyutlarını sınırlamak mümkündür.
Doppler-kaydırmalı hız bileşenleri, oluşum yıldızlarından kaynaklanan çıkışları ve sıcak çekirdekleri izleyebilen farklı moleküler gaz bölgelerinin ayrılmasını sağlar.

Amonyak ekstragalaktik tespiti:
Dış gökadalarda amonyak tespit edildi ve aynı anda birkaç çizgiyi ölçerek, bu gökadalardaki gaz sıcaklığını doğrudan ölçmek mümkün.
Çizgi oranları, gaz sıcaklıklarının sıcak (≈50 K) olduğunu ve onlarca pc boyutundaki yoğun bulutlardan kaynaklandığını gösterir.
Bu resim, Samanyolu galaksimizdeki resimle tutarlıdır - birkaç yüz pc ölçeğinde daha büyük moleküler malzeme bulutlarına gömülü yeni oluşan yıldızların etrafında sıcak yoğun moleküler çekirdekler oluşur (dev moleküler bulutlar; GMC'ler).

Amonyak Etimolojisi:
Pliny, Doğa Tarihi kitabının XXXI. Kitabında, yakınlardaki Jüpiter Amun Tapınağı'na (Yunanca Ἄμμων Ammon) yakınlığından dolayı bu adla anılan, Roma'nın Cyrenaica eyaletinde üretilen hammoniacum adlı bir tuza atıfta bulunur.
Bununla birlikte, Pliny'nin tuzun verdiği tarif, amonyum klorürün özelliklerine uymamaktadır.
Herbert Hoover'ın Georgius Agricola'nın De re metalica'sının İngilizce çevirisindeki yorumuna göre, bunun yaygın deniz tuzu olması muhtemeldir.
Her halükarda, bu tuz sonuçta amonyak ve amonyum bileşiklerine isimlerini verdi.

Amonyağın Doğal Oluşumu:
Amonyak, azotlu hayvansal ve bitkisel maddelerden üretilen, doğada eser miktarda bulunan bir kimyasaldır.
Amonyak ve amonyum tuzları da yağmur suyunda küçük miktarlarda bulunurken, volkanik bölgelerde amonyum klorür (sal amonyak) ve amonyum sülfat bulunur; Patagonya guanosunda amonyum bikarbonat kristalleri bulundu.
Böbrekler fazla asidi nötralize etmek için amonyak salgılar.

Amonyum tuzları verimli topraklarda ve deniz suyunda dağılmış halde bulunur.
Amonyak ayrıca diğer yerlerin yanı sıra Mars, Jüpiter, Satürn, Uranüs, Neptün ve Pluto'daki Güneş Sistemi'nde de bulunur: Plüton gibi daha küçük, buzlu cisimlerde amonyak, su ve su karışımı olarak jeolojik açıdan önemli bir antifriz görevi görebilir. 
Amonyak konsantrasyonu yeterince yüksekse, amonyak 173 K (−100 °C; −148 °F) kadar düşük bir erime noktasına sahip olabilir ve böylece bu tür cisimlerin iç okyanusları ve aktif jeolojiyi mümkün olandan çok daha düşük bir sıcaklıkta tutmasına izin verir.
Amonyak içeren veya buna benzer maddelere amonyak denir.

Amonyak Özellikleri:
Amonyak, karakteristik olarak keskin bir kokuya sahip renksiz bir gazdır.
Amonyak havadan daha hafiftir, yoğunluğu havanın 0,589 katıdır.
Moleküller arasındaki güçlü hidrojen bağı nedeniyle amonyak kolayca sıvılaşır; sıvı −33.1 °C'de (−27.58 °F) kaynar ve −77.7 °C'de (−107.86 °F) donarak beyaz kristallere dönüşür.

Sağlam
Kristal simetri kübiktir, Pearson sembolü cP16, uzay grubu P213 No.198, kafes sabiti 0.5125 nm.

Sıvı
Sıvı amonyak, 22'lik yüksek ε'sini yansıtan güçlü iyonlaştırıcı güçlere sahiptir.
Sıvı amonyak çok yüksek standart buharlaşma entalpi değişimine sahiptir (23.35 kJ/mol, cf. su 40.65 kJ/mol, metan 8.19 kJ/mol, fosfin 14,6 kJ/mol) ve bu nedenle laboratuvarlarda yalıtılmamış kaplarda ek soğutma olmaksızın kullanılabilir. .
Çözücü olarak sıvı amonyağa bakın.

Amonyağın çözücü özellikleri:
Amonyak suda kolayca çözünür.
Sulu bir çözeltide, kaynatılarak atılabilir.
Amonyak sulu çözeltisi baziktir.
Sudaki maksimum amonyak konsantrasyonu (doymuş bir çözelti) 0,880 g/cm3 yoğunluğa sahiptir ve genellikle '.880 amonyak' olarak bilinir.

Amonyak Yanması:
%15-25 havadan oluşan dar yakıt-hava karışımları dışında, amonyak kolayca yanmaz veya yanmayı sürdürmez.
Oksijenle karıştırıldığında soluk sarımsı yeşil bir alevle yanar.
Ateşleme, klorun amonyağa geçmesiyle, nitrojen ve hidrojen klorür oluşturduğunda meydana gelir; fazla miktarda klor varsa, yüksek derecede patlayıcı nitrojen triklorür (NCl3) de oluşur.

Amonyak Ayrışması:
Yüksek sıcaklıkta ve uygun bir katalizör varlığında veya sabit hacimli ve yüksek sıcaklıkta (örneğin 1,100 °C (2,010 °F)) basınçlı bir kapta amonyak, kurucu elementlerine ayrışır.
Amonyağın ayrışması, 23 kJ/mol (5.5 kcal/mol) amonyak gerektiren hafif endotermik bir işlemdir ve hidrojen ve nitrojen gazı verir.
Amonyak, reaksiyona girmemiş amonyak uzaklaştırılabiliyorsa, asit yakıt hücreleri için bir hidrojen kaynağı olarak da kullanılabilir.
Rutenyum ve platin katalizörlerin en aktif olduğu, destekli Ni katalizörlerinin ise daha az aktif olduğu bulundu.

Amonyak Yapısı:
Amonyak molekülü, deneysel olarak belirlenen 106.7° bağ açısı ile değerlik kabuğu elektron çifti itme teorisi (VSEPR teorisi) tarafından tahmin edildiği gibi trigonal piramidal bir şekle sahiptir.
Merkezi nitrojen atomu, her hidrojen atomundan ek bir elektron ile beş dış elektrona sahiptir.
Bu, tetrahedral olarak düzenlenmiş toplam sekiz elektron veya dört elektron çifti verir.
Bu elektron çiftlerinden üçü, bir yalnız elektron çifti bırakan bağ çiftleri olarak kullanılır.

Yalnız çift, bağ çiftlerinden daha güçlü bir şekilde iter, bu nedenle bağ açısı, düzenli bir tetrahedral düzenleme için beklendiği gibi 109.5° değil, 106.8°'dir.
Bu şekil moleküle bir dipol momenti verir ve onu polar yapar.
Molekülün polaritesi ve özellikle hidrojen bağları oluşturma yeteneği, amonyağı suyla oldukça karışabilir hale getirir.

Yalnız çift, amonyağı bir baz, bir proton alıcısı yapar.
Amonyak orta derecede baziktir; 1.0 M sulu çözeltinin pH'ı 11.6'dır ve çözelti nötr olana kadar (pH = 7) böyle bir çözeltiye güçlü bir asit eklenirse, amonyak moleküllerinin %99.4'ü protonlanır.
Sıcaklık ve tuzluluk da NH4+ oranını etkiler.

İkincisi düzenli bir tetrahedron şeklindedir ve metan ile izoelektroniktir.
Amonyak molekülü, oda sıcaklığında kolaylıkla nitrojen inversiyonuna uğrar; Yararlı bir benzetme, güçlü bir rüzgarda ters dönen bir şemsiyedir.
Bu tersine çevirmenin enerji bariyeri 24.7 kJ/mol'dür ve rezonans frekansı 23.79 GHz'dir ve 1.260 cm dalga boyundaki mikrodalga radyasyonuna karşılık gelir.
Bu frekanstaki absorpsiyon, gözlemlenen ilk mikrodalga spektrumuydu ve ilk maserde kullanıldı.

Amonyağın Amfoterisitesi:
Amonyağın en karakteristik özelliklerinden biri bazlığıdır.
Amonyak zayıf bir baz olarak kabul edilir.
Amonyak asitlerle birleşerek tuzları oluşturur; böylece hidroklorik asit ile amonyum klorür (sal amonyak) oluşturur; nitrik asit, amonyum nitrat vb.

Mükemmel kuru amonyak gazı, mükemmel kuru hidrojen klorür gazı ile birleşmeyecektir; reaksiyonu meydana getirmek için nem gereklidir.
Ortam nemi ile hava altında bir gösteri deneyi olarak, açılmış konsantre amonyak ve hidroklorik asit çözeltileri şişeleri, iki difüze edici reaktif bulutunun buluştuğu tuz aerosolü olarak "hiç yoktan" görünen bir amonyum klorür bulutu üretir. iki şişe.
NH3 + HCl → [NH4]Cl

Amonyağın asitler üzerindeki etkisiyle üretilen tuzlar, amonyum tuzları olarak bilinir ve hepsi amonyum iyonu (NH4+) içerir.
Amonyak zayıf bir baz olarak bilinmesine rağmen, aşırı derecede zayıf bir asit olarak da hareket edebilir.
Amonyak protik bir maddedir ve amidlerin (NH2^-iyonunu içeren) oluşturma yeteneğine sahiptir.
Örneğin, lityum, lityum amidin mavi bir çözeltisini (çözülmüş elektron) vermek üzere sıvı amonyak içinde çözülür:
2Li + 2NH3 → 2LiNH2 + H2

Amonyağın Kendiliğinden Ayrışması:
Su gibi, sıvı amonyak da asit ve baz konjugatlarını oluşturmak için moleküler otoiyonizasyona uğrar:
2NH3 ⇌ NH4 + + NH2−

Amonyak genellikle zayıf bir baz olarak işlev görür, bu nedenle bir miktar tamponlama kabiliyetine sahiptir.
pH'daki kaymalar, çözeltide daha fazla veya daha az amonyum katyonu (NH4+) ve amid anyonunun (NH2−) bulunmasına neden olur.
Standart basınç ve sıcaklıkta, K = [NH4+] × [NH2−] = 10^−30.

Amonyak Yanması:
Azot ve su oluşturmak için amonyağın yanması ekzotermiktir:
4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O(g), ΔH°r = -1267.20 kJ (veya NH3 mol başına ifade edilirse −316.8 kJ/mol)

Amonyak molü başına ve oluşan suyun yoğunlaşması ile ifade edilen standart yanma entalpi değişimi, ΔH°c, −382.81 kJ/mol'dür.
Dinitrojen, yanmanın termodinamik ürünüdür: tüm nitrojen oksitler, katalitik konvertörün arkasındaki ilke olan N2 ve O2'ye göre kararsızdır.
Nitrik asit üretiminde büyük endüstriyel öneme sahip bir reaksiyon olan uygun katalizörlerin mevcudiyetinde kinetik ürünler olarak nitrojen oksitler oluşturulabilir:
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
Sonraki bir reaksiyon NO2'ye yol açar:
2NO + O2 → 2NO2

Amonyakın havada yanması, nispeten düşük yanma ısısı, daha düşük bir laminer yanma hızı, yüksek kendiliğinden tutuşma sıcaklığı nedeniyle bir katalizör (platin gazlı bez veya sıcak krom (III) oksit gibi) yokluğunda çok zordur. 
Yüksek buharlaşma ısısı ve dar bir yanıcılık aralığı.
Bununla birlikte, son çalışmalar, girdaplı yakıcılar kullanılarak amonyağın verimli ve kararlı yanmasının sağlanabileceğini, böylece termik güç üretimi için bir yakıt olarak amonyağa olan araştırma ilgisini yeniden alevlendirdiğini göstermiştir.
Amonyak kuru havada yanıcı aralığı %15,15–27,35 ve %100 bağıl nemli havada %15,95–26,55'tir.
Amonyak yakma kinetiğini incelemek için ayrıntılı güvenilir bir reaksiyon mekanizması bilgisi gereklidir, ancak bunu elde etmek zor olmuştur.

Diğer Amonyak bileşiklerinin oluşumu:
Organik kimyada amonyak, ikame reaksiyonlarında bir nükleofil görevi görebilir.
Ortaya çıkan −NH2 grubu da nükleofilik olmasına ve ikincil ve üçüncül aminler genellikle yan ürünler olarak oluşmasına rağmen, amonyağın alkil halojenürlerle reaksiyonu ile aminler oluşturulabilir.

Fazla amonyak, çoklu ikameyi en aza indirmeye yardımcı olur ve oluşan hidrojen halojenürü nötralize eder.
Metilamin ticari olarak amonyağın klorometan ile reaksiyonu ile hazırlanır ve amonyağın 2-bromopropanoik asit ile reaksiyonu kullanılarak %70 verimle rasemik alanin hazırlanır.
Etanolamin, etilen oksit ile bir halka açma reaksiyonu ile hazırlanır: reaksiyonun bazen dietanolamin ve trietanolamin üretmesi için daha ileri gitmesine izin verilir.

Amitler, amonyağın karboksilik asit türevleri ile reaksiyonu ile hazırlanabilir.
Asil klorürler en reaktif olanlardır, ancak oluşan hidrojen klorürü nötralize etmek için amonyak en az iki kat fazla olmalıdır.
Esterler ve anhidritler ayrıca amonyak ile reaksiyona girerek amidleri oluşturur.

Karboksilik asitlerin amonyum tuzları, termal olarak hassas gruplar olmadığı sürece amidlere dehidre edilebilir: 150–200 °C sıcaklıklar gereklidir.
Amonyaktaki hidrojen, sayısız ikame edici ile yer değiştirmeye duyarlıdır.
Kuru amonyak gazı metalik sodyum ile ısıtıldığında sodyum sodyum NaNH2'ye dönüşür.

Klor ile monokloramin oluşur.
Beş değerlikli amonyak, λ5-amin veya daha yaygın olarak amonyum hidrit olarak bilinir.
Bu kristal katı yalnızca yüksek basınç altında kararlıdır ve normal koşullarda tekrar üç değerlikli amonyak ve hidrojen gazına ayrışır.
Bu madde bir zamanlar 1966'da olası bir katı roket yakıtı olarak araştırılmıştı.

Amonyak ligandı olarak amonyak:
Amonyak, geçiş metali komplekslerinde bir ligand görevi görebilir.
Amonyak, spektrokimyasal serinin ortasında saf bir σ-vericidir ve orta sert-yumuşak davranış gösterir.
Bir dizi aside karşı amonyak bağıl donör kuvveti, diğer Lewis bazlarına karşı, CB grafikleri ile gösterilebilir.
Tarihsel nedenlerden dolayı, amonyak koordinasyon bileşiklerinin isimlendirmesinde amin olarak adlandırılır.

Dikkate değer bazı ammin kompleksleri, bir bakır(II) tuzları çözeltisine amonyak eklenerek oluşturulan koyu mavi bir kompleks olan tetraamindiaquacopper(II) ([Cu(NH3)4(H2O)2]2+) içerir.
Tetraamminediaquacopper(II) hidroksit, Schweizer reaktifi olarak bilinir ve selülozu çözme konusunda dikkate değer bir yeteneğe sahiptir.
Diamminesilver(I) ([Ag(NH3)2]+), Tollens reaktifindeki aktif türdür.
Bu kompleksin oluşumu, farklı gümüş halojenürlerin çökeltilerini ayırt etmeye de yardımcı olabilir: gümüş klorür (AgCl) seyreltik (2 M) amonyak çözeltisinde çözünür, gümüş bromür (AgBr) sadece konsantre amonyak çözeltisinde çözünür, oysa gümüş iyodür ( AgI) sulu amonyakta çözünmez.

Krom(III)'ün amin kompleksleri 19. yüzyılın sonlarında biliniyordu ve Alfred Werner'in koordinasyon bileşiklerinin yapısı üzerine devrim niteliğindeki teorisinin temelini oluşturdu.
Werner, [CrCl3(NH3)3] kompleksinin sadece iki izomerinin (fac- ve mer-) oluşabileceğini kaydetti ve ligandların bir oktahedronun köşelerinde metal iyonu etrafında düzenlenmesi gerektiği sonucuna vardı.

Bu öneri o zamandan beri X-ışını kristalografisi ile doğrulanmıştır.
Bir metal iyonuna bağlı bir amin ligandı, sulu çözeltide proton giderme hala nadir olmasına rağmen, serbest bir amonyak molekülünden belirgin şekilde daha asidiktir.
Bir örnek, elde edilen amidomercury(II) bileşiğinin yüksek oranda çözünmez olduğu Calomel reaksiyonudur.
HgCl2 + 2 NH3 → HgCl(NH2) + [NH4]Cl

Amonyak, I2, fenol ve Al(CH3)3 gibi çeşitli Lewis asitleri ile 1:1 eklentiler oluşturur.
Amonyak sert bir bazdır (HSAB teorisi) ve E & C parametreleri EB = 2.31 ve CB = 2.04'tür.
Bir dizi aside karşı amonyak bağıl donör kuvveti, diğer Lewis bazlarına karşı, CB grafikleri ile gösterilebilir.

Amonyak Tespiti ve Tayini:
Bu bölüm laboratuvarda tespit hakkındadır.
Astronomide algılama için bkz. astronomide §.

Amonyak çözeltisinde amonyak:
Ana madde: Amonyak çözeltisi
Amonyak ve amonyum tuzları, en küçük amonyak veya amonyum tuzlarının varlığında belirgin bir sarı renk veren Nessler çözeltisinin eklenmesiyle çok küçük izlerde kolayca tespit edilebilir.
Amonyum tuzlarındaki amonyak miktarı, tuzların sodyum (NaOH) veya potasyum hidroksit (KOH) ile damıtılmasıyla nicel olarak tahmin edilebilir; amonyak, bilinen bir standart sülfürik asit hacminde absorbe edilerek gelişir ve asit fazlası hacimsel olarak belirlenir; veya amonyak hidroklorik asit içinde emilebilir ve bu şekilde oluşan amonyum klorür, amonyum heksakloroplatinat, [NH4]2[PtCl6] olarak çökeltilebilir.

Amonyak gazlı amonyak:
Endüstriyel amonyak soğutma sistemlerindeki küçük sızıntıları tespit etmek için kükürt çubukları yakılır.
Daha büyük miktarlar, amonyak karakteristik kokusu hemen ortaya çıktığında, tuzları bir kostik alkali veya sönmemiş kireç ile ısıtarak tespit edilebilir.

Amonyak tahriş edicidir ve konsantrasyon arttıkça tahriş artar; izin verilen maruz kalma sınırı 25 ppm'dir ve 500 ppm'nin üzerinde öldürücüdür.
Daha yüksek konsantrasyonlar geleneksel dedektörler tarafından zor tespit edilir, dedektör tipi gerekli hassasiyete göre seçilir (örn. yarı iletken, katalitik, elektrokimyasal).
Hacimce %12,5'e kadar olan konsantrasyonları tespit etmek için holografik sensörler önerilmiştir.

Amonyak azotu (NH3-N):
Amonyak azotu (NH3-N), amonyaktan doğal olarak türetilen ve organik işlemlerle su veya atık sıvılarda amonyağa döndürülen amonyum iyonlarının miktarını test etmek için yaygın olarak kullanılan bir ölçüdür.
Amonyak, temel olarak atık arıtma ve su arıtma sistemlerindeki değerleri ölçmek için kullanılan bir ölçüdür ve aynı zamanda doğal ve insan yapımı su rezervlerinin sağlığının bir ölçüsüdür.
Amonyak, mg/L (miligram/litre) birimiyle ölçülür.

Eski Yunan tarihçi Herodot, Libya'nın "Amonyaklar" olarak adlandırılan bir halkın yaşadığı bir bölgede (şimdi: tuz göllerinin hala var olduğu kuzeybatı Mısır'daki Siwa vahası) tuz çıkıntıları olduğundan bahsetmiştir.
Yunan coğrafyacı Strabon da bu bölgeden gelen tuzdan bahsetmiştir.
Bununla birlikte, antik yazarlar Dioscorides, Apicius, Arrian, Synesius ve Amida'lı Aëtius, bu tuzu, yemek pişirmek için kullanılabilecek ve esasen kaya tuzu olan berrak kristaller oluşturan olarak tanımladılar.

Terimin daha modern sal amonyak (amonyum klorür) ile aynı olup olmadığı bilinmemekle birlikte, Hammoniacus sal, Pliny'nin yazılarında geçmektedir.
İdrarın bakteriler tarafından fermantasyonu bir amonyak çözeltisi üretir; Bu nedenle, Klasik Antik Çağ'da mayalanmış idrar, kumaş ve giysileri yıkamak, tabaklama için deriden tüyleri çıkarmak, boyanmış kumaşlarda mordan olarak hizmet etmek ve demirden pası çıkarmak için kullanılmıştır.
Amonyak ayrıca eski diş hekimleri tarafından dişleri yıkamak için kullanıldı.

Sal amonyak formundaki amonyak, Müslüman simyacılar için önemliydi.
Amonyak, muhtemelen 9. yüzyılda yazılmış ve Jabir ibn Hayyān'a atfedilen Taşlar Kitabında bahsedilmiştir.
Amonyak, Albertus Magnus tarafından bahsedilen 13. yüzyılın Avrupalı simyacıları için de önemliydi.

Amonyak ayrıca Orta Çağ'da boyacılar tarafından bitkisel boyaların rengini değiştirmek için fermente idrar şeklinde kullanılmıştır.
15. yüzyılda Basilius Valentinus, alkalilerin sal amonyak üzerindeki etkisiyle amonyağın elde edilebileceğini gösterdi.
Daha sonraki bir dönemde, öküzlerin toynak ve boynuzlarının damıtılması ve elde edilen karbonatın hidroklorik asit ile nötralize edilmesiyle sal amonyak elde edildiğinde, amonyağa "hartshorn ruhu" adı uygulandı.

Gaz halindeki amonyak ilk olarak 1756'da Joseph Black tarafından sal amonyak (amonyum klorür) ile kalsine edilmiş magnezyum (magnezyum oksit) reaksiyona sokularak izole edildi.
Amonyak 1767'de Peter Wulfe, 1770'de Carl Wilhelm Scheele ve 1773'te Joseph Priestley tarafından tekrar izole edildi ve onun tarafından "alkali hava" olarak adlandırıldı.
On bir yıl sonra 1785'te Claude Louis Berthollet bileşimini belirledi.

Havadaki nitrojenden amonyak üretmek için Haber-Bosch süreci, 1909'da Fritz Haber ve Carl Bosch tarafından geliştirildi ve 1910'da patenti alındı.
Amonyak, Şili'den nitrat tedarikini kesen müttefik ablukanın ardından I. Dünya Savaşı sırasında Almanya'da endüstriyel ölçekte ilk kez kullanıldı.
Amonyak, savaş çabalarını sürdürmek için patlayıcı üretmek için kullanıldı.

Doğal gazın bulunmasından önce, amonyak üretiminin öncüsü olarak hidrojen, suyun elektrolizi veya kloralkali işlemi kullanılarak üretildi.
20. yüzyılda çelik endüstrisinin ortaya çıkmasıyla birlikte amonyak, koklaşabilir taş kömürü üretiminin bir yan ürünü haline geldi.

Amonyak Güvenliği:
ABD Mesleki Güvenlik ve Sağlık İdaresi (OSHA), gaz halindeki amonyak için çevresel havada hacimce 35 ppm'lik bir 15 dakikalık maruz kalma sınırı ve hacimce 25 ppm'lik 8 saatlik bir maruziyet sınırı belirlemiştir.
Ulusal Mesleki Güvenlik ve Sağlık Enstitüsü (NIOSH) yakın zamanda IDLH'yi (Sağlık ve Yaşam İçin Hemen Tehlikeli, sağlıklı bir çalışanın geri dönüşü olmayan sağlık etkilerine maruz kalmadan 30 dakika boyunca maruz kalabileceği seviye) 500'den 300'e düşürdü. 
1943'te orijinal araştırmanın muhafazakar yorumları.
Diğer kuruluşlar değişen maruz kalma seviyelerine sahiptir. 
ABD Deniz Kuvvetleri Standartları [US Bureau of Ships 1962] izin verilen maksimum konsantrasyonlar (MAC'ler): sürekli maruz kalma (60 gün): 25 ppm / 1 saat: 400 ppm.

Amonyak buharının, potansiyel olarak tehlikeli maruz kalma konusunda bir uyarı görevi gören keskin, tahriş edici, keskin bir kokusu vardır.
Ortalama koku eşiği 5 ppm olup, herhangi bir tehlike veya hasarın çok altındadır.
Çok yüksek konsantrasyonlarda gaz halinde amonyağa maruz kalmak akciğer hasarına ve ölüme neden olabilir.
Amonyak, Amerika Birleşik Devletleri'nde yanıcı olmayan bir gaz olarak düzenlenmiştir, ancak solunduğunda toksik olan ve 13.248 L'den (3.500 galon) fazla miktarlarda taşındığında tehlikeli güvenlik izni gerektiren bir malzeme tanımını karşılamaktadır.

Sıvı amonyak higroskopik olduğundan ve kostik yanıklara neden olabileceğinden tehlikelidir.
Daha fazla bilgi için Gaz taşıyıcısı § Gaz taşıyıcılarında taşınan belirli kargoların sağlığa etkileri bölümüne bakın.

Amonyak Su Ürünleri Yetiştiriciliği:
Amonyak toksisitesinin balık kuluçkahanelerinde başka türlü açıklanamayan kayıpların bir nedeni olduğuna inanılmaktadır.
Fazla amonyak birikebilir ve metabolizmanın değişmesine veya maruz kalan organizmanın vücut pH'ında artışa neden olabilir.
Tolerans balık türlerine göre değişir.

0,05 mg/L civarındaki daha düşük konsantrasyonlarda, iyonize edilmemiş amonyak balık türleri için zararlıdır ve zayıf büyüme ve yem dönüşüm oranlarına, düşük doğurganlığa ve doğurganlığa neden olabilir ve stresi ve bakteriyel enfeksiyon ve hastalıklara karşı duyarlılığı artırabilir.
Aşırı amonyağa maruz kalan balıklarda denge kaybı, aşırı uyarılabilirlik, solunum aktivitesi ve oksijen alımında artış ve kalp atış hızında artış olabilir.
2.0 mg/L'yi aşan konsantrasyonlarda amonyak solungaç ve doku hasarına, aşırı uyuşukluğa, kasılmalara, komaya ve ölüme neden olur.
Deneyler, çeşitli balık türleri için öldürücü konsantrasyonun 0,2 ila 2,0 mg/l arasında değiştiğini göstermiştir.

Kış aylarında, yetiştiricilik stoğuna azaltılmış yem verildiğinde, amonyak seviyeleri daha yüksek olabilir.
Daha düşük ortam sıcaklıkları, alg fotosentez hızını azaltır, böylece mevcut herhangi bir alg tarafından daha az amonyak çıkarılır.
Bir su ürünleri yetiştiriciliği ortamında, özellikle büyük ölçekte, yüksek amonyak seviyelerine karşı hızlı etkili bir çare yoktur.
Çiftlik balıklarına[132] ve açık su sistemlerinde, çevredeki çevreye verilen zararı azaltmak için düzeltme yerine önleme önerilir.

Amonyak depolama bilgileri:
Propana benzer şekilde, susuz amonyak, atmosfer basıncında oda sıcaklığının altında kaynar.
250 psi (1,7 MPa) kapasiteli bir depolama kabı, sıvıyı tutmak için uygundur.
Amonyak, karbon veya paslanmaz çelik depolama kapları gerektiren çok sayıda farklı endüstriyel uygulamada kullanılmaktadır.

Ağırlıkça en az yüzde 0,2 su içeriğine sahip amonyak, karbon çeliği için aşındırıcı değildir.
Ağırlıkça yüzde 0,2 veya daha fazla su içeren NH3 karbon çelik yapı depolama tankları, hizmette 50 yıldan fazla sürebilir.
Uzmanlar, tehlikeli miktarlarda amonyak gazı açığa çıkabileceğinden, amonyum bileşiklerinin bazlarla temas etmesine (amaçlanan ve kapsanan bir reaksiyon olmadıkça) izin verilmediği konusunda uyarıyorlar.

Amonyak Üretimi:
Amonyak, 2018'de 175 milyon ton olarak bildirilen küresel üretim ile en çok üretilen inorganik kimyasallardan biridir.
Çin bunun %28,5'ini oluştururken, onu %10,3 ile Rusya, %9,1 ile ABD ve %6,7 ile Hindistan takip ediyor.

Birinci Dünya Savaşı'nın başlamasından önce, çoğu amonyak, azotlu bitkisel ve hayvansal atıkların kuru damıtılmasıyla elde edildi; deve gübresi de dahil olmak üzere, nitröz asit ve nitritlerin hidrojenle indirgenmesiyle damıtıldı; ek olarak, kömürün damıtılmasıyla ve ayrıca amonyum tuzlarının sönmemiş kireç gibi alkali hidroksitlerle ayrıştırılmasıyla üretilmiştir:
2 [NH4]Cl + 2 CaO → CaCl2 + Ca(OH)2 + 2 NH3(g)

Küçük ölçekli laboratuvar sentezi için üre ve kalsiyum hidroksit ısıtılabilir:
(NH2)2CO + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2 NH3

Biyolojik sistemlerde ve insan hastalıklarında rolü
Amonyak, biyosfer boyunca hem metabolik bir atık hem de metabolik bir girdidir.
Amonyak, canlı sistemler için önemli bir azot kaynağıdır.
Atmosferik nitrojen bol olmasına rağmen (%75'ten fazla), çok az canlı bu atmosferik nitrojeni diyatomik formunda, N2 gazında kullanabilir.

Bu nedenle proteinin yapı taşları olan amino asitlerin sentezi için azot fiksasyonu gereklidir.
Bazı bitkiler, çürüyen madde ile toprağa karışan amonyak ve diğer azotlu atıklara güvenir.
Azot sabitleyici baklagiller gibi diğerleri, atmosferik nitrojenden amonyak oluşturan köksap ile simbiyotik ilişkilerden yararlanır.

İnsanlarda, yüksek konsantrasyonlarda amonyak solumak ölümcül olabilir.
Amonyağa maruz kalma, doğada nörotoksik olduğu için baş ağrısı, ödem, hafıza bozukluğu, nöbet ve komaya neden olabilir.

Amonyak Uygulamaları:

Amonyak Elektrokimyasal:
Amonyak elektrokimyasal olarak sentezlenebilir.
Tek gerekli girdiler, kullanım noktasında üretime izin veren nitrojen (potansiyel olarak atmosferik) ve hidrojen (su) kaynaklarıdır.
Yenilenebilir enerjinin mevcudiyeti, sıfır emisyonlu üretim olasılığını yaratır.

2012'de Hideo Hosono'nun grubu, Ru yüklü C12A7:e− elektritin bir katalizör olarak iyi çalıştığını ve daha verimli bir oluşum izlediğini buldu.
Bu yöntem, Japonya'da amonyak sentezi için küçük bir tesiste uygulanmaktadır.

2019'da Hosono'nun grubu, daha düşük sıcaklıkta ve maliyetli Rutenyum olmadan çalışan yeni bir perovskite oksinitrür-hidrit BaCeO3-xNyHz olan başka bir katalizör buldu.
Başka bir elektrokimyasal sentez modu, bir proton kaynağı verildiğinde amonyağa protonlanabilen lityum nitrürün indirgeyici oluşumunu içerir.
Etanol, bozunmasına rağmen böyle bir kaynak olarak kullanılmıştır. 
Bir çalışmada tetrahidrofuranda lityum elektrodepozisyonu kullanıldı.

2021 yılında Suryanto ve ark. etanolün bir tetraalkil fosfonyum tuzu ile değiştirilmesi. Bu katyon, ortamın iyonik iletkenliğini arttırırken kararlı bir şekilde deprotonasyon-reprotonasyon döngülerinden geçebilir.
Çalışma, ortam sıcaklığında 0,5 bar hidrojen ve 19,5 bar azot kısmi basıncı altında %69 ± %1 faradaik verimlilik deneylerinde 53 ± nanomol/s/cm2'lik NH3 üretim hızlarını gözlemledi.

Amonyak kaldırma gazı:
Standart sıcaklık ve basınçta, amonyak atmosferden daha az yoğundur ve hidrojen veya helyumun kaldırma gücünün yaklaşık %45-48'ine sahiptir.
Amonyak bazen balonları bir kaldırma gazı olarak doldurmak için kullanılmıştır.
Nispeten yüksek kaynama noktası nedeniyle (helyum ve hidrojene kıyasla), amonyak, kaldırmayı azaltmak ve balast eklemek için bir hava gemisinde potansiyel olarak soğutulabilir ve sıvılaştırılabilir (ve kaldırma eklemek ve balast azaltmak için bir gaza geri döndürülebilir).

Amonyak Tekstili:
Sıvı amonyak, pamuklu malzemelerin işlenmesi için kullanılır, alkaliler kullanılarak merserizasyon gibi özellikler verir.
Özellikle yünlerin ön yıkamasında kullanılır.

Susuz amonyağın laboratuvarda kullanımı (gaz veya sıvı)
Susuz amonyak toksik (T) ve çevre için tehlikeli (N) olarak sınıflandırılır. 
Gaz yanıcıdır (kendiliğinden tutuşma sıcaklığı: 651 °C) ve hava ile (%16–25) patlayıcı karışımlar oluşturabilir. 

Amerika Birleşik Devletleri'nde izin verilen maruz kalma sınırı (PEL) 50 ppm (35 mg/m3) iken, IDLH konsantrasyonunun 300 ppm olduğu tahmin edilmektedir. 
Amonyağa tekrar tekrar maruz kalmak gazın kokusuna duyarlılığı azaltır: normalde koku 50 ppm'den daha düşük konsantrasyonlarda algılanabilir, ancak duyarsızlaştırılmış kişiler 100 ppm'lik konsantrasyonlarda bile bunu algılayamayabilir. 
Susuz amonyak, bakır ve çinko içeren alaşımları aşındırır ve bu da pirinç bağlantı parçalarının gazın taşınması için uygun olmamasına neden olur. 
Sıvı amonyak ayrıca kauçuğa ve bazı plastiklere de zarar verebilir.

Amonyak halojenlerle şiddetli reaksiyona girer.
Birincil yüksek patlayıcı olan nitrojen triiyodür, amonyak iyot ile temas ettiğinde oluşur.
Amonyak, etilen oksidin patlayıcı polimerizasyonuna neden olur.
Amonyak ayrıca altın, gümüş, cıva, germanyum veya tellür bileşikleri ve stibin ile patlayıcı fulminan bileşikler oluşturur.
Asetaldehit, hipoklorit çözeltileri, potasyum ferrisiyanür ve peroksitlerle de şiddetli reaksiyonlar bildirilmiştir.

Amonyak adsorpsiyonunun ardından FTIR'ın yanı sıra sıcaklık programlı amonyağın desorpsiyonu (NH3-TPD), heterojen katalizörlerin asit-baz özelliklerini karakterize etmek için çok değerli yöntemlerdir.

Amonyak Çözücü:
Sıvı amonyak en iyi bilinen ve en çok çalışılan susuz iyonlaştırıcı çözücüdür.
Amonyak'ın en göze çarpan özelliği, solvatlanmış elektronlar içeren çok renkli, elektriksel olarak iletken çözeltiler oluşturmak için alkali metalleri çözme yeteneğidir.

Bu olağanüstü çözeltilerin yanı sıra, sıvı amonyak içindeki kimyanın çoğu, sulu çözeltilerdeki ilgili reaksiyonlara benzetilerek sınıflandırılabilir.
NH3'ün fiziksel özelliklerinin su ile karşılaştırılması, NH3'ün daha düşük erime noktasına, kaynama noktasına, yoğunluğa, viskoziteye, dielektrik sabitine ve elektrik iletkenliğine sahip olduğunu gösterir; bu, en azından kısmen, NH3'teki daha zayıf hidrojen bağına bağlıdır ve bu tür bir bağ, çapraz bağlı ağlar oluşturamaz, çünkü her NH3 molekülü, her H2O molekülü için iki elektrona kıyasla yalnızca bir yalnız elektron çiftine sahiptir.
Sıvı NH3'ün −50 °C'de iyonik kendi kendine ayrışma sabiti yaklaşık 10−33'tür.

Amonyak tuzlarının çözünürlüğü:
Amonyum asetat: 253.2
Amonyum nitrat: 389.6
Lityum nitrat: 243.7
Sodyum nitrat: 97.6
Potasyum nitrat: 10.4
Sodyum florür: 0.35
Sodyum klorür: 157.0
Sodyum bromür: 138.0
Sodyum iyodür: 161.9
Sodyum tiyosiyanat: 205.5

Sıvı amonyak, sudan daha az olmasına rağmen iyonlaştırıcı bir çözücüdür ve birçok nitrat, nitrit, siyanür, tiyosiyanat, metal siklopentadienil kompleksleri ve metal bis(trimetilsilil)amidler dahil olmak üzere bir dizi iyonik bileşiği çözer.
Amonyum tuzlarının çoğu çözünürdür ve sıvı amonyak çözeltilerinde asit görevi görür.
Halojenür tuzlarının çözünürlüğü florürden iyodüre doğru artar.
Doymuş bir amonyum nitrat çözeltisi (adını Edward Divers'tan alan Dalgıç çözeltisi), her mol amonyak için 0,83 mol çözünen içerir ve 25 °C'de (77 °F) bile 1 bar'dan daha düşük bir buhar basıncına sahiptir.

Amonyak metallerinin çözeltileri:
Sıvı amonyak, tüm alkali metalleri ve Ca,[64] Sr, Ba, Eu ve Yb gibi diğer elektropozitif metalleri (ayrıca bir elektrolitik işlem kullanarak Mg) çözecektir.
Düşük konsantrasyonlarda (<0.06 mol/L), koyu mavi çözeltiler oluşur: bunlar metal katyonları ve çözünmüş elektronlar, bir amonyak molekülü kafesiyle çevrelenmiş serbest elektronlar içerir.

Bu çözümler, güçlü indirgeyici ajanlar olarak çok faydalıdır.
Daha yüksek konsantrasyonlarda, çözeltiler görünüşte ve elektriksel iletkenlikte metaliktir.
Düşük sıcaklıklarda, iki tip çözelti, karışmayan fazlar olarak bir arada bulunabilir.

Dinitrojene oksidasyon potansiyeli, E° (N2 + 6 NH+4+ 6 e− ⇌ 8 NH3) sadece +0.04 V olduğundan , sıvı amonyak çözeltilerinin termodinamik stabilite aralığı çok dardır.
Pratikte hem dinitrojene oksidasyon hem de dihidrojene indirgeme yavaştır.
Bu özellikle indirgeyici çözeltiler için geçerlidir: yukarıda bahsedilen alkali metallerin çözeltileri, birkaç gün boyunca stabildir, yavaş yavaş metal amid ve dihidrojene ayrışır.
Sıvı amonyak çözeltilerini içeren çoğu çalışma indirgeyici koşullarda yapılır; sıvı amonyağın oksidasyonu genellikle yavaş olsa da, özellikle olası katalizörler olarak geçiş metal iyonları mevcutsa, yine de patlama riski vardır.

Amonyak Gübresi:
2019 itibariyle ABD'de amonyağın yaklaşık %88'i ya tuzları, çözeltileri olarak ya da susuz olarak gübre olarak kullanılmıştır.
Toprağa uygulandığında mısır ve buğday gibi mahsullerin veriminin artmasına yardımcı olur.
ABD'de uygulanan tarımsal azotun %30'u susuz amonyak formundadır ve dünya çapında her yıl 110 milyon ton uygulanmaktadır.

Amonyak azotlu bileşiklerinin öncüsü:
Amonyak, doğrudan veya dolaylı olarak nitrojen içeren bileşiklerin çoğunun öncüsüdür.
Hemen hemen tüm sentetik azot bileşikleri amonyaktan türetilir.

Önemli bir türev nitrik asittir.
Bu anahtar malzeme, 700–850 °C (1,292–1,562 °F), ≈9 atm'de bir platin katalizör üzerinde amonyağın hava ile oksitlenmesiyle Ostwald işlemi yoluyla üretilir.
Nitrik oksit bu dönüşümde bir ara maddedir:
NH3 + 2 O2 → HNO3 + H2O

Nitrik asit, gübrelerin, patlayıcıların ve birçok organonitrojen bileşiğinin üretimi için kullanılır.

Amonyak ayrıca aşağıdaki bileşikleri yapmak için kullanılır:
Hidrazin, Olin Raschig sürecinde ve peroksit sürecinde
Hidrojen siyanür, BMA sürecinde ve Andrussow sürecinde

Raschig sürecinde hidroksilamin ve amonyum karbonat
Fenol, Raschig-Hooker sürecinde
Üre, Bosch-Meiser üre işleminde ve Wöhler sentezinde

Amino asitler, Strecker amino asit sentezi kullanılarak
Akrilonitril, Sohio sürecinde
Amonyak, spesifik olarak adlandırılmamış reaksiyonlarda bileşikler yapmak için de kullanılabilir.
Bu tür bileşiklerin örnekleri şunları içerir: amonyum perklorat, amonyum nitrat, formamid, dinitrojen tetroksit, alprazolam, etanolamin, etil karbamat, heksametilentetramin ve amonyum bikarbonat.

Amonyak temizleme maddesi:
Ev tipi "amonyak" (yanlış bir şekilde amonyum hidroksit olarak da adlandırılır) sudaki bir NH3 çözeltisidir ve birçok yüzey için genel amaçlı bir temizleyici olarak kullanılır.
Amonyak nispeten iz bırakmayan bir parlaklık sağladığından, en yaygın kullanımlarından biri cam, porselen ve paslanmaz çeliği temizlemektir.

Amonyak ayrıca fırınları temizlemek ve fırınlanmış kiri gevşetmek için öğeleri ıslatmak için sıklıkla kullanılır.
Ev amonyak konsantrasyonu ağırlıkça %5 ila %10 amonyak arasında değişir.
Amerika Birleşik Devletleri temizlik ürünleri üreticilerinin, kullanılan konsantrasyonu listeleyen ürünün malzeme güvenlik bilgi formunu sağlamaları gerekmektedir.

Amonyak çözeltileri (ağırlıkça %5-10), özellikle cam için ev temizleyicileri olarak kullanılır.
Bu solüsyonlar gözleri ve mukoza zarlarını (solunum ve sindirim yolları) ve daha az oranda cildi tahriş eder.
Uzmanlar, toksik gaz tehlikesi nedeniyle, maddenin ağartıcı içeren herhangi bir sıvıya karışmamasına dikkat edilmesini tavsiye ediyor.
Klor içeren ürünlerle veya ev tipi ağartıcı gibi güçlü oksitleyicilerle karıştırmak kloraminler oluşturabilir.
Uzmanlar ayrıca, ekranın parlama önleyici ve parmak izi önleyici kaplamalarına zarar verme riski nedeniyle otomobil dokunmatik ekranlarında amonyak bazlı temizleyiciler (cam veya pencere temizleyicileri gibi) kullanılmaması konusunda da uyarıyor.

Amonyak Fermantasyonu:
%16 ila %25 arasında değişen amonyak çözeltileri, fermantasyon endüstrisinde mikroorganizmalar için azot kaynağı olarak ve fermantasyon sırasında pH'ı ayarlamak için kullanılır.

Gıda ürünleri için antimikrobiyal ajan
1895 gibi erken bir tarihte, amonyağın "güçlü antiseptik olduğu, sığır çayını (et suyu) korumak için litre başına 1.4 gram gerekir" olduğu biliniyordu. silaj değil.
Susuz amonyak şu anda ticari olarak sığır etinin mikrobiyal kontaminasyonunu azaltmak veya ortadan kaldırmak için kullanılmaktadır.

Sığır eti endüstrisinde yağsız ince dokulu sığır eti (popüler olarak "pembe balçık" olarak bilinir), ısı ve santrifüjleme kullanılarak yağın çıkarılması ve ardından E. koli.
İşlem, tedavinin E. coli'yi saptanamayan seviyelere indirdiğini bulan bir araştırmaya dayanarak ABD Tarım Bakanlığı tarafından etkili ve güvenli kabul edildi.
Amonyak ile işlenmiş sığır etinin tadı ve kokusuyla ilgili tüketici şikayetlerinin yanı sıra süreçle ilgili güvenlik endişeleri olmuştur.[

Amonyak Yakıtı:
Sıvı amonyağın ham enerji yoğunluğu, dizelin yaklaşık üçte biri olan 11.5 MJ/L'dir.
Amonyağı hidrojen yakıt hücrelerine güç sağlamak için kullanılabileceği veya sera gazı yaymayan verimli güç kaynakları sağlamak için doğrudan yüksek sıcaklıkta katı oksit doğrudan amonyak yakıt hücreleri içinde kullanılabileceği hidrojene dönüştürme fırsatı vardır.
Amonyağın, sodyum amid işlemi yoluyla, ya yanma için ya da bir proton değişim membranlı yakıt hücresi için yakıt olarak hidrojene dönüştürülmesi mümkündür.
Diğer bir yöntem, katı katalizörler kullanılarak amonyağın katalitik ayrışmasıdır.
Hidrojene dönüştürme, basınç altında gaz halindeki hidrojen için yaklaşık % 5'e kıyasla hidrojenin ağırlıkça yaklaşık % 18'de depolanmasına izin verecektir.

Çalışma sıvısı olarak amonyak kullanan amonyak motorları veya amonyak motorları önerilmiş ve bazen kullanılmıştır.
İlke, ateşsiz bir lokomotifte kullanılana benzer, ancak çalışma sıvısı olarak buhar veya basınçlı hava yerine amonyak kullanılır.
Amonyak motorları 19. yüzyılda İngiltere'de Goldsworthy Gurney ve 1870'lerde ve 1880'lerde New Orleans'ta St. Charles Avenue Tramvay hattında deneysel olarak kullanıldı ve II. Dünya Savaşı sırasında Belçika'da otobüslere güç sağlamak için amonyak kullanıldı.

Amonyak bazen içten yanmalı motorlar için fosil yakıta pratik bir alternatif olarak önerilmektedir.
Amonyak 120'lik yüksek oktan oranı ve düşük alev sıcaklığı, yüksek NOx üretimi cezası olmadan yüksek sıkıştırma oranlarının kullanılmasına izin verir.
Amonyak karbon içermediğinden yanması karbondioksit, karbon monoksit, hidrokarbonlar veya kurum üretemez.

Amonyak üretimi şu anda küresel CO2 emisyonlarının %1,8'ini oluşturmaktadır.
"Yeşil amonyak", yeşil hidrojen (elektroliz ile üretilen hidrojen) kullanılarak üretilen amonyaktır, oysa "mavi amonyak", mavi hidrojen (karbondioksitin yakalandığı ve depolandığı yerde buhar metan reformasyonu ile üretilen hidrojen) kullanılarak üretilen amonyaktır.
Bununla birlikte, amonyak, çok dar yanıcılık aralığı nedeniyle mevcut Otto çevrimli motorlarda kolayca kullanılamaz ve ayrıca yaygın otomobil kullanımının önünde başka engeller de vardır.

Ham amonyak arzı açısından, üretim seviyelerini artırmak için önemli sermaye ve enerji kaynakları gerektiren tesisler inşa edilmelidir. En çok üretilen ikinci kimyasal olmasına rağmen (sülfürik asitten sonra), amonyak üretiminin ölçeği dünya petrol kullanımının küçük bir kısmıdır.
Amonyak, yenilenebilir enerji kaynaklarından üretilebileceği gibi kömür veya nükleer enerjiden de üretilebilir.
Norveç'in Telemark kentindeki 60 MW'lık Rjukan barajı, 1913'ten uzun yıllar boyunca amonyak üreterek Avrupa'nın çoğuna gübre sağladı.

Buna rağmen, birkaç test yapıldı. 1981'de Kanadalı bir şirket, 1981 model bir Chevrolet Impala'yı yakıt olarak amonyak kullanarak çalışacak şekilde dönüştürdü.
2007'de, Michigan Üniversitesi'nden amonyak ile çalışan bir kamyonet, bir gösterinin parçası olarak Detroit'ten San Francisco'ya gitti ve Wyoming'de yalnızca bir dolum yapılmasını gerektirdi.
Yakıt olarak hidrojene kıyasla, amonyak enerji açısından çok daha verimlidir ve sıkıştırılmış veya kriyojenik sıvı olarak tutulması gereken hidrojenden çok daha düşük bir maliyetle üretilebilir, depolanabilir ve teslim edilebilir.

Roket motorları da amonyaktan beslenir.
X-15 hipersonik araştırma uçağına güç veren Reaction Motors XLR99 roket motoru, sıvı amonyak kullandı.
Diğer yakıtlar kadar güçlü olmasa da, yeniden kullanılabilir roket motorunda hiç kurum bırakmadı ve yoğunluğu, uçağın tasarımını basitleştiren oksitleyici sıvı oksijenin yoğunluğuyla yaklaşık olarak eşleşiyor.

Ağustos 2018'in başlarında, Avustralya'nın Commonwealth Bilimsel ve Endüstriyel Araştırma Örgütü'nden (CSIRO) bilim adamları, amonyaktan hidrojen salmak ve bunu otomobiller için yakıt olarak ultra yüksek saflıkta hasat etmek için bir süreç geliştirmenin başarısını duyurdular.
Bu özel bir membran kullanır.
Hyundai Nexo ve Toyota Mirai olmak üzere iki gösteri yakıt hücreli araç teknolojiye sahiptir.

2020'de Suudi Arabistan, yakıt olarak kullanılmak üzere Japonya'ya kırk metrik ton sıvı "mavi amonyak" gönderdi.
Amonyak, petrokimya endüstrileri tarafından bir yan ürün olarak üretildi ve sera gazı salmadan yakılabilir.
Amonyak enerji yoğunluğu hacimce sıvı hidrojeninkinin neredeyse iki katıdır.

Bunu yaratma süreci, tamamen yenilenebilir kaynaklarla büyütülebilirse, yeşil amonyak üretebilirse, iklim değişikliğini önlemede büyük bir fark yaratabilir.
ACWA Power şirketi ve Neom şehri, 2020'de yeşil bir hidrojen ve amonyak tesisinin inşasını duyurdu.
Yeşil amonyak, gelecekteki konteyner gemileri için potansiyel bir yakıt olarak kabul edilir.
2020'de DSME ve MAN Energy Solutions şirketleri amonyak bazlı bir geminin inşasını duyurdu, DSME 2025 yılına kadar ticarileştirmeyi planlıyor.
Amonyağın uçak jet motorları için potansiyel bir alternatif yakıt olarak kullanımı da araştırılmaktadır.

Japonya, yerli ve diğer Asya tesislerinin karbon nötrlüğüne geçişlerini hızlandırmalarına yardımcı olma çabalarının bir parçası olarak, elektrik üretiminde amonyak kullanımını artırabilecek amonyak birlikte yakma teknolojisi geliştirmeye yönelik bir plan getirmeyi hedefliyor.
Ekim 2021'de ilk Uluslararası Yakıt Amonyak Konferansı (ICFA2021) düzenlendi.
2022'de IHI Corporation, sıvı amonyağın 2.000 kilovat sınıfında bir gaz türbininde yakılması sırasında sera gazlarını %99'un üzerinde azaltmayı başardı ve gerçekten CO₂ içermeyen enerji üretimi sağladı.

Gaz emisyonlarının iyileştirilmesi
Amonyak, fosil yakıtların yakılmasından kaynaklanan SO2'yi temizlemek için kullanılır ve ortaya çıkan ürün, gübre olarak kullanılmak üzere amonyum sülfata dönüştürülür.
Amonyak, dizel motorlardan yayılan nitrojen oksit (NOx) kirleticilerini nötralize eder.
SCR (seçici katalitik indirgeme) adı verilen bu teknoloji, vanadya bazlı bir katalizöre dayanır.
Amonyak, gaz halindeki fosgen dökülmelerini azaltmak için kullanılabilir.

Hidrojen taşıyıcısı olarak
Amonyak, ortam sıcaklığında kendi buhar basıncı altında sıvı olması ve yüksek hacimsel ve gravimetrik enerji yoğunluğuna sahip olması nedeniyle hidrojen için uygun bir taşıyıcı olarak kabul edilir ve sıvı hidrojenin doğrudan taşınmasından daha ucuz olabilir.

Amonyak Soğutma:
Amonyağın buharlaşma özelliğinden dolayı faydalı bir soğutucudur.
Amonyak, kloroflorokarbonların (Freonlar) yaygınlaşmasından önce yaygın olarak kullanılıyordu.
Susuz amonyak, yüksek enerji verimliliği ve düşük maliyeti nedeniyle endüstriyel soğutma uygulamalarında ve hokey pistlerinde yaygın olarak kullanılmaktadır.

Amonyak, toksisite dezavantajından muzdariptir ve ev içi ve küçük ölçekli kullanımını kısıtlayan korozyona dayanıklı bileşenler gerektirir.
Modern buhar sıkıştırmalı soğutmada kullanılmasının yanı sıra absorpsiyonlu buzdolaplarında hidrojen ve su ile birlikte karışım halinde kullanılmaktadır.
Jeotermal enerji santralleri için önemi giderek artan Kalina döngüsü, amonyak-su karışımının geniş kaynama aralığına bağlıdır.
Amonyak soğutucusu, Uluslararası Uzay İstasyonu'ndaki S1 radyatöründe, iç sıcaklığı düzenlemek ve sıcaklığa bağlı deneyleri mümkün kılmak için kullanılan iki döngü halinde de kullanılmaktadır.

Amonyağın bir soğutucu olarak potansiyel önemi, havalandırılan CFC'lerin ve HFC'lerin son derece güçlü ve kararlı sera gazları olduğunun keşfedilmesiyle artmıştır.

Amonyak Uyarıcı:
Amonyak, kokulu tuzların açığa çıkardığı buhar olarak, solunum uyarıcısı olarak önemli bir kullanım alanı bulmuştur.
Amonyak, huş ağacı indirimi yoluyla yasadışı metamfetamin üretiminde yaygın olarak kullanılır.
Birch metamfetamin yapma yöntemi tehlikelidir çünkü hem alkali metal hem de sıvı amonyak son derece reaktiftir ve sıvı amonyağın sıcaklığı, reaktanlar eklendiğinde patlayıcı kaynamaya duyarlı hale getirir.

Amonyak Ev Ürünleri:
Ev ve Ticari/Kurumsal Ürünler
Aşağıdaki kategorilerde Amonyak içeren 123 tüketici ürünü hakkında bilgi verilmektedir:

Oto Ürünleri
Ticari / Kurumsal
Hobi/Zanaat
Ev Bakımı
Evin İçinde
Peyzaj/Avlu

Amonyak Üretim Yöntemleri:    
Amonyak, kömür damıtmasında bir yan ürün olarak ve buharın kalsiyum siyanamid üzerindeki etkisiyle ve azotlu malzemelerin ayrışmasından üretilir.
Amonyak esas olarak atmosferik nitrojen ve bir hidrojen kaynağı, örneğin metan, etilen veya nafta kullanılarak, yüksek sıcaklıklarda (400 ila 6500 °C) ve basınçlarda (100 ila 900 atm) kullanılan değiştirilmiş bir Haber indirgeme işlemi ile üretilir. demir katalizörü.
Sentez gazından, buharla dönüştürme veya doğal gazın (ABD) kısmi yanması ile elde edilen bir karbon monoksit, hidrojen, karbon dioksit ve nitrojen (havadan) karışımı. veya buharın sıcak kok üzerindeki etkisinden (Haber-Bosch işlemi).
Hidrojen kaynağı olarak su gazından (akkor kok aracılığıyla buhar üfleyerek elde edilir) ve Haber-Bosch prosesi ile nitrojen kaynağı olarak üretici gazdan (akkor kok aracılığıyla buhar ve havadan elde edilir) üretilir.

Amonyak Tanımlayıcıları:
CAS Numarası: 7664-41-7
3DMet: B00004
Beilstein Referansı: 3587154
chebi: chebi:16134
ChEMBL: ChEMBL1160819
ECHA Bilgi Kartı: 100.028.760
EC Numarası: 231-635-3
Gmelin Referansı: 79
Fıçı: D02916
MeSH: Amonyak
RTECS numarası: BO0875000
UNII: 5138Q19F1X
BM numarası: 1005
CompTox Kontrol Paneli (EPA): DTXSID0023872

CAS Kayıt Numara: 7664-41-7
SciFinder terminolojisi: Amonyak
Ampirik formül: H3N
Molar kütle: 17.03 g/mol
Görünüm: Renksiz gaz
Kaynama noktası: –33.3 ºC
Su çözünürlüğü:
≈530 g/L (20 ºC)
≈320 g/L (25 ºC)

Molekül Ağırlığı: 17.031
XLogP3-AA: -0.7    
Hidrojen Bağ Donör Sayısı: 1    
Hidrojen Bağ Alıcı Sayısı: 1
Dönebilen Bağ Sayısı: 0    
Tam Kütle: 17.026549100    
Monoizotopik Kütle: 17.026549100    
Topolojik Polar Yüzey Alanı: 1 Å ²
Ağır Atom Sayısı: 1    
Karmaşıklık: 0    
İzotop Atom Sayısı: 0    
Tanımlanan Atom Stereocenter Sayısı: 0    
Tanımsız Atom Stereocenter Sayısı: 0    
Tanımlı Bond Stereocenter Sayısı: 0    
Tanımsız Bond Stereocenter Sayısı: 0    
Kovalent Bağlı Birim Sayısı: 1    
Bileşik Kanonikleştirildi: Evet

Amonyak Özellikleri:
Kimyasal formül: NH3
Molar kütle: 17.031 g/mol
Görünüm: Renksiz gaz
Koku: güçlü keskin koku
Yoğunluk:
0,86 kg/m3 (kaynama noktasında 1.013 bar)
0,769 kg/m3 (STP)
0,73 kg/m3 (15 °C'de 1.013 bar)
681.9 kg/m3 −33.3 °C'de (sıvı) Ayrıca bkz. Amonyak (veri sayfası)
-80 °C'de 817 kg/m3 (şeffaf katı)
Erime noktası: −77.73 °C (−107.91 °F; 195.42 K) (6.060 kPa, 195.4 K'da üçlü nokta)
Kaynama noktası: −33,34 °C (−28,01 °F; 239,81 K)
Kritik nokta (T, P): 132,4 °C (405,5 K), 111,3 atm (11,280 kPa)
Sudaki çözünürlük:
%47 a/a (0 °C)
%31 a/a (25 °C)
%18 w/w (50 °C)
Çözünürlük: kloroform, eter, etanol, metanolde çözünür
Buhar basıncı: 857.3 kPa
Asitlik (pKa): 32,5 (−33 °C),[6] 9,24 (amonyum)
Temellik (pKb): 4,75
Konjuge asit: Amonyum
Eşlenik baz: Amid
Manyetik duyarlılık (χ): −18.0·10−6 cm3/mol
Kırılma indeksi (nD): 1.3327
viskozite:
10,07 µPa·s (25 °C)
0,276 mPa·s (-40 °C)

Amonyak Yapısı:
Nokta grubu: C3v
Moleküler şekil: Üçgen piramit
Dipol momenti: 1.42 D

Amonyak ile ilgili bileşikler:
Diğer katyonlar:
fosfin
Arsine
stibin
bizmutin
İlgili nitrojen hidritler:
hidrazin
hidrazoik asit
İlgili bileşikler: Amonyum hidro

Amonyak İsimleri:

IUPAC adı: Amonyak[1]
Sistematik IUPAC adı: Azane

Diğer isimler
hidrojen nitrür
R-717, R717 (soğutucu)

Amonyak kelimesinin Eş Anlamlıları:    
amonyak
7664-41-7
azane
amonyak gazı
hartshorn ruhu
nitrosil
Amonyak, susuz
amonyak gazı
Amonyak çözeltisi
amonyak susuz
Susuz amonyak
amonyak
AM-Fol
Sıvı Amonyak
Amonyak Kconzentrierter
Amoniak [Lehçe]
Amonyak [Fransızca]
Amonyak [Almanca]
amonyak
Amonyak [İtalyanca]
Caswell No.041
Amonyak (konsantre %20 veya daha fazla)
CCRIS 2278
HSDB 162
Amonyak çözeltisi, güçlü
NH3
UN 2073 (>%44 çözüm)
UN1005
Aminometil Polistiren Reçine
Soğutucu R717
EPA Pestisit Kimyasal Kodu 005302
UNII-5138Q19F1X
Güçlü Amonyak Çözümü
R717
UN 1005 (susuz gaz veya >%50 solüsyon)
UN 2672 (%12 ile %44 arası çözüm)
Amonyak, metanol içinde 7M
Amonyak susuz, %99.98
ÇEBİ:16134
MFCD00011418
5138Q19F1X
Amonyak çözeltisi, güçlü (NF)
Amonyak çözeltisi, güçlü [NF]
amonyak
amonyak
amonyak
(Aminometil)polistiren
EINECS 231-635-3
üçüncül Amin
Aminil radikali
amonyak ca
Amin
amonyak inhalant
Amonyak, aromatik
Amonyak çözeltisi
amonyak sakızı
sekundaeres Amin
susuz amonyak
amonyum kostikum
(Aminometil)polistiren, 100-200 ağ, etiketleme kapsamı: ~0.5 mmol/g amin yüklemesi
NH4
UNX
Güçlü amonyak çözeltisi
R 717 (amonyak)
Amonyak (8CI,9CI)
Amonyak suyu (JP15)
Aromatik amonyak buharı
Amonyak, metanol içinde 2M
Dowex(R) 66 serbest baz
Amonyak, THF'de 0,5 M
Aromatik Amonyak, Buhar
EC 231-635-3
Amonyak çözeltisi güçlü (NF)
Amonyak çözeltisi güçlü [usan]
İNŞ NO.527
NH3
pg cinsinden amonyum izovalerat %30
CHEMBL1160819
DTXSID0023872
DTXSID40912315
DTXSID80420101
INS-527
[NH3]
NH(3)
2-Metilamino-5-nitro-benzonitril
Amonyak çözeltisi, THF'de 0,4 M
Amonyak çözeltisi, metanol içinde 4 M
Amonyak çözeltisi, metanol içinde 7 N
Amonyak, susuz, >=99.98%
ACT02989
Amonyak çözeltisi etanol içinde 2.0 M
Amonyak çözeltisi metanol içinde 2.0 M
Amonyak çözeltisi, dioksan içinde 0,5 M
Amonyak çözeltisi, etanol içinde 2.0 M
AKOS015916403
Amonyak susuz 170g Ders şişesi
Amonyak çözeltisi, metanol içinde 2.0 M
İzopropanol içinde amonyak çözeltisi 2.0 M
MCULE-5646000632
1,4-Dioksan içinde amonyak 0.5M solüsyonu
Amonyak çözeltisi, izopropanol içinde 2.0 M
Amonyak (suda çözünebilen amonyum tuzlarından ve diğer kaynaklardan gelen susuz amonyak ve sulu amonyak içerir; toplam sulu amonyağın %10'u bu liste kapsamında bildirilebilir)
Amonyak, susuz, sıvılaştırılmış veya amonyak çözeltileri, bağıl yoğunluk <0.880, suda 15 C'de, >%50 amonyak ile [UN1005] [Yanmaz gaz]
Amonyak, susuz, sıvılaştırılmış veya amonyak çözeltileri, bağıl yoğunluk <0.880, suda 15 C'de, >%50 amonyak ile [UN1005] [Zehirli gaz, Aşındırıcı]
Amonyak, puriss., susuz, >=99.9%
Tetrahidrofuran içinde amonyak çözeltisi 0.25M
Amonyak, puriss., susuz, >=99.95%
E-527
Q4087
R-717
C00014
D02916
Dowex(R) Marathon(TM) WBA serbest baz, serbest baz
Q4832241
Q6004010
Q27110025
(Aminometil)polistiren, 100-200 ağ, etiketleme kapsamı: ~2 mmol/g amin yüklemesi
(Aminometil)polistiren, 200-400 ağ, etiketleme kapsamı: ~0.6 mmol/g amin yüklemesi
(Aminometil)polistiren, 200-400 ağ, etiketleme kapsamı: ~1.5 mmol/g amin yüklemesi
(Aminometil)polistiren, 400-500 mum, etiketleme kapsamı: 1-2 mmol/g amin yüklemesi
(Aminometil)polistiren, 100-200 ağ, etiketleme kapsamı: 0.5-1.0 mmol/g N yükleme, %1 çapraz bağlı
(Aminometil)polistiren, 100-200 ağ, etiketleme kapsamı: 1.0 mmol/g N yükleme, %1 çapraz bağlı
(Aminometil)polistiren, 200-400 ağ, etiketleme kapsamı: 1.0-1.5 mmol/g N yükleme, %1 çapraz bağlı
(Aminometil)polistiren, 200-400 ağ, etiketleme kapsamı: 1.0-2.0 mmol/g yükleme, %2 çapraz bağlı
(Aminometil)polistiren, 200-400 ağ, etiketleme kapsamı: 4.0 mmol/g yükleme, %2 çapraz bağlı
(Aminometil)polistiren, 50-100 ağ, etiketleme kapsamı: 2.0 mmol/g yükleme, %1 çapraz bağlı
(Aminometil)polistiren, 70-90 ağ, etiketleme kapsamı: 1.0-1.5 mmol/g N yükleme, %1 çapraz bağlı
(Aminometil)polistiren, 70-90 ağ, etiketleme kapsamı: 1.5-2.0 mmol/g N yükleme, %1 çapraz bağlı
(Aminometil)polistiren, makro gözenekli, 30-60 ağ gözü, etiketleme kapsamı: 1.5-3.0 mmol/g yükleme
(Aminometil)polistiren, makro gözenekli, 70-90 ağ, etiketleme kapsamı: 1.5-3.0 mmol/g yükleme
Amonyak (susuz amonyak ve suda çözünebilen amonyum tuzlarından ve diğer kaynaklardan elde edilen sulu amonyak içerir ve bu liste kapsamında toplam sulu amonyağın %10'u bildirilebilir)
Amonyak, susuz, sıvılaştırılmış veya amonyak çözeltileri, bağıl yoğunluk 15 C'de suda <0.880, >%50 amonyak ile
Amonyak, susuz, sıvılaştırılmış veya amonyak çözeltileri, bağıl yoğunluk <0.880, suda 15 C'de, >%50 amonyak ile [UN1005] [Yanmaz gaz]
Amonyak, susuz, sıvılaştırılmış veya amonyak çözeltileri, bağıl yoğunluk <0.880, suda 15 C'de, >%50 amonyak ile [UN1005] [Zehirli gaz, Aşındırıcı]
StratoSpheres(TM) PL-AMS reçinesi, 100-200 ağ, etiketleme kapsamı: ~1.0 mmol/g yükleme, %1 divinilbenzen ile çapraz bağlı
StratoSpheres(TM) PL-AMS reçinesi, 100-200 ağ, etiketleme kapsamı: 2.0 mmol/g yükleme, %1 çapraz bağlı
StratoSpheres(TM) PL-AMS reçinesi, 30-40 ağ gözü, etiketleme kapsamı: 1.0 mmol/g yükleme, %1 çapraz bağlı
StratoSpheres(TM) PL-AMS reçinesi, 30-40 ağ gözü, etiketleme kapsamı: 2,0 mmol/g yükleme, %1 çapraz bağlı
StratoSpheres(TM) PL-AMS reçinesi, 50-100 ağ gözü, etiketleme kapsamı: 2.0 mmol/g yükleme, %1 çapraz bağlı