L'acide acétique, également connu sous le nom d'acide éthanoïque, est un composé chimique organique le mieux reconnu pour donner au vinaigre son goût aigre et son odeur piquante.
C'est l'un des acides carboxyliques les plus simples (le deuxième plus simple, après l'acide formique) et a la formule chimique CH3COOH.
Dans son état pur et sans eau, appelé acide acétique glacial, c'est un liquide hygroscopique incolore qui gèle en dessous de 16,7 ° C (62 ° F) en un solide cristallin incolore.
Il est corrosif et sa vapeur irrite les yeux, produit une sensation de brûlure dans le nez et peut entraîner un mal de gorge et une congestion pulmonaire.
Le terme acétate est utilisé pour désigner l'anion carboxylate (CH3COO-) ou l'un quelconque des sels ou esters de l'acide acétique.
Cet acide est un réactif chimique important et un produit chimique industriel utile pour la production de diverses fibres synthétiques et autres matériaux polymères.
Ces polymères comprennent le polyéthylène téréphtalate, utilisé principalement dans les bouteilles de boissons gazeuses; acétate de cellulose, utilisé principalement pour les films photographiques; et l'acétate de polyvinyle, pour la colle à bois.
Dans les ménages, l'acide acétique dilué est souvent utilisé dans les détartrants. L'industrie alimentaire l'utilise (sous le code additif alimentaire E260) comme régulateur d'acidité.
L'acide acétique (CH3COOH) est le nom usuel de l'acide éthanoïque. C'est un composé chimique organique qui a une odeur piquante distinctive et une saveur aigre, reconnaissable comme l'odeur et la saveur du vinaigre. Le vinaigre contient environ 3 à 9% d'acide acétique.
En quoi l'acide acétique glacial est-il différent
L'acide acétique qui contient une très faible quantité d'eau (moins de 1%) est appelé acide acétique anhydre (sans eau) ou acide acétique glacial. La raison pour laquelle on l'appelle glacial est qu'il se solidifie en cristaux solides d'acide acétique juste plus froids que la température ambiante à 16,7 ° C, ce qui glace. L'élimination de l'eau de l'acide acétique abaisse son point de fusion de 0,2 ° C.
L'acide acétique glacial peut être préparé en versant une solution d'acide acétique sur une "stalactite" d'acide acétique solide (qui pourrait être considérée comme congelée). Comme un glacier d'eau contient de l'eau purifiée, même si elle flotte dans la mer salée, l'acide acétique pur adhère à l'acide acétique glacial, tandis que les impuretés s'écoulent avec le liquide.
Attention: Bien que l'acide acétique soit considéré comme un acide faible, suffisamment sûr pour être bu dans du vinaigre, l'acide acétique glacial est corrosif et peut blesser la peau par contact.
Plus de faits sur l'acide acétique
L'acide acétique est l'un des acides carboxyliques. C'est le deuxième acide carboxylique le plus simple, après l'acide formique. Les principales utilisations de l'acide acétique sont le vinaigre et la fabrication d'acétate de cellulose et d'acétate de polyvinyle. L'acide acétique est utilisé comme additif alimentaire (E260), où il est ajouté pour la saveur et l'acidité régulière. C'est aussi un réactif important en chimie. Dans le monde, environ 6,5 tonnes d'acide acétique sont utilisées par an, dont environ 1,5 tonnes par an sont produites par recyclage. La plupart de l'acide acétique est préparé à l'aide d'une matière première pétrochimique.
Dénomination de l'acide acétique et de l'acide éthanoïque
Le nom IUPAC pour le produit chimique est acide éthanoïque, un nom formé en utilisant la convention d'abandonner le «e» final dans le nom alcane de la plus longue chaîne de carbone dans l'acide (éthane) et en ajoutant la terminaison «acide -oique».
Même si le nom formel est l'acide éthanoïque, la plupart des gens se réfèrent au produit chimique comme acide acétique. En fait, l'abréviation habituelle du réactif est AcOH, en partie pour éviter toute confusion avec EtOH, une abréviation courante pour l'éthanol. Le nom commun «acide acétique» vient du mot latin acetum, qui signifie vinaigre.
L'acide acétique est utilisé comme additif alimentaire (E260), où il est ajouté pour la saveur et l'acidité régulière. L'acide acétique est utilisé dans plusieurs industries, telles que les industries chimiques, agricoles, de la conserve, du textile et de la teinture, de l'alimentation, des cosmétiques et de la fabrication.
MOTS CLÉS:
64-19-7, Acide méthanecarboxylique, Hydroxyde d'acétyle (AcOH), Acétate d'hydrogène (HAc), Acide acétique, Acide éthanoïque, 200-580-7, Acide éthylique, Acide acétique glacial, Acide de vinaigre
ACIDE ACÉTIQUE, GLACIAL
Un acide organique clair et incolore avec une odeur piquante distinctive, utilisé comme solvant. Aussi appelé acide méthane carboxylique | acide éthanoïque. Les utilisations comprennent la fabrication de films photographiques et de bain d'arrêt et parfois la production de plastique polyéthylène téréphtalate (PET). Le terme «acide acétique glacial» est maintenant pris pour désigner l'acide acétique pur (acide éthanoïque) dans n'importe quel état physique. CAS 64-19-7
ACIDE ACÉTIQUE
L'acide acétique glacial
Acide éthanoique
Acide éthylique
Acide méthanecarboxylique Mai 2010
No CAS: 64-19-7
No ONU: 2789
Numéro CE: 200-580-7
Nom systématique:
Acide acétique
Acide éthanoique
Autres noms
Acide méthanecarboxylique
Hydroxyde d'acétyle (AcOH)
Acétate d'hydrogène (HAc)
Numéro CAS: 64-19-7
Description
Numéro UN : UN2789
Formule moléculaire brute : C2H4O2
Principaux synonymes
Noms français :
Acide acétique
Acide acétique glacial
Acide éthanoïque
Ethanoic acid
Noms anglais :
Acetic acid
Acetic acid, glacial
Ethylic acid
Glacial acetic acid
Methanecarboxylic acid
Famille chimique
Acide carboxylique
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L'acide acétique glacial est considéré pratiquement pur à 99,5 % et plus, l'eau étant la principale impureté. Les autres impuretés possibles dépendent du procédé utilisé pour le fabriquer. On peut détecter de petites quantités d'acétaldéhyde, d'anhydride acétique, d'acide formique, de diacétyle, d'acétate de méthyle, d'acétoacétate d'éthyle, de fer, de mercure, d'iode, de brome et de chlorures.
L'acide acétique est disponible à diverses concentrations. Les propriétés de ces solutions varient en fonction de leur concentration. Consultez l'une des fiches suivantes :
Acide acétique en solution aqueuse à plus de 80 %
Acide acétique en solution aqueuse à plus de 10 et moins de 80 %
Acide acétique en solution aqueuse de 3 à 10 %
Utilisation
L'acide acétique est une matière première pour la fabrication de plusieurs produits dont :
des solvants tels que l'acétate d'éthyle, l'acétate d'isopropyle, ou l'acétate de butyle
des matières plastiques tels que l'acétate de cellulose et les rayonnes
des matières premières pour la fabrication de polymères dont l'acétate de vinyle, pour la fabrication d'émulsion de latex et de l'acide téréphtalique, pour la production de résine de téréphtalate de polyéthylène
d'autres produits tels que l'anhydride acétique, l'acide chloroacétique et les acétates organiques et inorganiques
des produits pharmaceutiques, tels que l'acide acétylsalicylique (aspirine), la caféine synthétique, certaines vitamines et hormones.
À l'état pur ou sous forme de solutions à différentes concentrations, on l'utilise dans divers secteurs industriels, tels que :
l'industrie textile, pour les opérations de teinture et d'impression
la tannerie, dans les solutions de pré traitement des peaux (piclage)
la photographie, dans les procédés de développement
l'imprimerie, dans les solutions de fixation et les solutions de nettoyage
l'électronique, comme solution de nettoyage lors de la fabrication de semi-conducteurs
l'industrie alimentaire, comme ingrédient et agent de conservation des aliments
dans les secteurs médical et vétérinaire, comme solution bactéricide ou bactériostatique
la parfumerie, comme ingrédient ou matière première.
D'autre part, l'acide acétique est aussi présent dans l'environnement. De nombreux végétaux en contiennent et peuvent ainsi en dégager sous forme d'émission volatile. On le trouve dans plusieurs aliments comme ingrédient ajouté ou comme constituant naturel. La dégradation thermique du bois en produit. L'activité humaine peut être aussi source d'émission d'acide acétique dans l'atmosphère, dont entre autres, les gaz d'échappement des véhicules et la combustion de végétaux, de plastiques ou d'autres déchets.
Autres noms: acide éthanoïque; Acide éthylique; L'acide acétique glacial; Acide méthanecarboxylique; Acide vinaigré; CH3COOH; Acétasol; Acide acétique; Acido acetico; Azijnzuur; Essigsaeure; Octowy kwas; Acide acétique, glacial; Kyselina octova; UN 2789; Aci-jel; Fusil à pompe; Monomère d'acide éthanoïque; NSC 132953
L'acide acétique, également connu sous le nom d'acide éthanoïque, est un composé chimique organique le mieux reconnu pour donner au vinaigre son goût aigre et son odeur piquante. L'acide acétique pur sans eau (acide acétique glacial) est un liquide hygroscopique incolore et gèle en dessous de 16,7 ° C (62 ° F) en un solide cristallin incolore. L'acide acétique est corrosif et sa vapeur est irritante pour les yeux et le nez, bien qu'il s'agisse d'un acide faible en raison de sa capacité à se dissocier dans des solutions aqueuses.
L'acide acétique est l'un des acides carboxyliques les plus simples (le deuxième plus simple, après l'acide formique). C'est un réactif chimique important et un produit chimique industriel qui est utilisé dans la production de polyéthylène téréphtalate principalement utilisé dans les bouteilles de boissons gazeuses; acétate de cellulose, principalement pour pellicule photographique; et l'acétate de polyvinyle pour la colle à bois, ainsi que de nombreuses fibres et tissus synthétiques. Dans les ménages, l'acide acétique dilué est souvent utilisé dans les détartrants. Dans l'industrie alimentaire, l'acide acétique est utilisé sous le code d'additif alimentaire E260 comme régulateur d'acidité.
La demande mondiale d'acide acétique est d'environ 6,5 millions de tonnes par an (Mt / a), dont environ 1,5 Mt / a est satisfaite par le recyclage; le reste est fabriqué à partir de matières premières pétrochimiques ou de sources biologiques.
L'acide acétique est un acide monocarboxylique légèrement corrosif. Autrement appelé acide éthanoïque, acide méthanecarboxylique, acétate d'hydrogène ou acide éthylique, ce composé organique est utilisé dans la fabrication chimique, comme additif alimentaire et dans la production pétrolière. La formule moléculaire de l'acide acétique est C2H4O2 ou CH3COOH, où –COOH définit la présence du groupe carboxyle unique.
Numéro CAS: 64-19-7
Synonymes: acétate d'hydrogène, acide éthanoïque, acide acétique glacial
Lorsqu'il n'est pas dilué, l'acide acétique est parfois appelé «glacial», ce qui signifie sans eau, et est le principal composant du vinaigre en dehors de l'eau, il est donc connu pour son goût et son odeur aigres très distinctifs. Comme il est très corrosif, l’acide acétique est couramment utilisé pour le détartrage, l’ajustement du pH et comme contre-irritant. Disponible dans une variété de forces et de tailles, les plus courantes étant 92% et 99,5%.
CATÉGORIES: TOUS PRODUITS, MINIER
L'acide acétique est un composé organique liquide corrosif et inflammable de formule chimique C2H4O2. Son numéro CAS est 64-19-7. Après l'acide formique, l'acide acétique est le deuxième acide carboxylique le plus simple. Le groupe acétyle, qui est dérivé de l'acide acétique, est fondamental pour la biochimie de pratiquement toutes les formes de vie.
Production
L'acide acétique est produit naturellement lorsqu'il est excrété par certaines bactéries telles que le genre Acetobacter et Clostridium acetobutylicum. Ces bactéries se trouvent dans les aliments, l'eau et le sol. L'acide acétique est également produit naturellement lorsque les fruits et autres aliments se détériorent.
Industriellement, l'acide acétique est produit à la fois par synthèse et par fermentation bactérienne. Environ 75% de l'acide acétique utilisé dans l'industrie chimique est fabriqué par carbonylation du méthanol. La méthode biologique ne représente que 10% de la production mondiale, mais elle est importante pour la fabrication du vinaigre car de nombreuses lois sur la pureté des aliments exigent que le vinaigre utilisé dans les aliments soit d'origine biologique.
La plupart de l'acide acétique est fabriqué par carbonylation du méthanol, où le méthanol et le monoxyde de carbone réagissent pour produire de l'acide acétique. Le composé est miscible avec l'éthanol, l'éther éthylique, l'acétone et le benzène, et est soluble dans le tétrachlorure de carbone et le disulfure de carbone.
CAS: 64-19-7
L'acide acétique (acide acétique glacial, acide éthanoïque, acide méthane carboxylique) est un acide faible, incolore, caustique et inflammable qui a un goût amer et une forte odeur. Chaque année, plusieurs millions de tonnes d'acide acétique sont produites (en 2014 environ 12,1 millions de tonnes; 16,3 millions de tonnes estimées pour 2018) car c'est une matière première industrielle importante pour la fabrication de nombreux produits.
L'acide acétique est converti en dérivés qui peuvent à leur tour être utilisés comme matière première pour la production, par ex. Acétate de vinyle monomère (VAM) ou acide benzène-1,4-discarbocylique (acide téréphtalique purifié ou PTA) qui est principalement utilisé pour la fabrication de polyéthylène téréphtalate (PET).
L'acide acétique est l'un des acides carboxyliques les plus simples. C'est un acide faible, en ce qu'il n'est qu'un acide partiellement dissocié dans une solution aqueuse. L'acide acétique pur (acide acétique glacial) est un liquide incolore, très corrosif
L'acide acétique est un acide organique faible. C'est le composant principal du vinaigre, responsable de son goût prononcé et de son arôme caractéristique qui en donne à d'autres produits. L'acide acétique est liquide, transparent et visqueux à température ambiante tandis qu'un solide. L'acide est incolore et quelque peu vitreux.
Cet acide est largement utilisé dans l'industrie alimentaire comme agent conservateur et antimicrobien, inhibant à la fois les bactéries et les champignons.
L'acide acétique est un composé liquide incolore présent dans le vinaigre. Il est utilisé dans les antibiotiques, les antiseptiques et les désinfectants. Il est également impliqué dans certains processus d'impression sur papier.
200-580-7 [EINECS]
64-19-7 [RN]
Acide acétique [Nom ACD / Index] [Nom ACD / IUPAC] [Wiki]
Acide, acétique
Acide acétique [Français] [Nom ACD / IUPAC]
Acido acetico [italien]
AcOH [formule]
ättiksyra [suédois]
azido azetikoa [basque]
azijnzuur [néerlandais]
CH3CO2H [Formule]
CH3COOH [Formule]
Essigsäure [allemand] [ACD / IUPAC Name]
Acide éthanoique
etikkahappo [finnois]
L'acide acétique glacial
HOAc [Formule]
kwas octowy [polonais]
Kyselina octova [tchèque]
MFCD00036152 [numéro MDL]
MFCD00198163 [numéro MDL]
QV1 [WLN]
109945-04-2 [RN]
1112-02-3 [RN]
120416-14-0 [RN]
147416-04-4 [RN]
149748-09-4 [RN]
159037-04-4 [RN]
2-mercapto-5-chlor-benzoxazol-7-sulfonsure, Kaliumsalz
55511-07-4 [RN]
AA
Acide acétique (glacial) 100%
Acide acétique 1 mol / L
Acide acétique 100%
Acide acétique 1000 µg / mL dans l'acétonitrile
Acide acétique 30%
Acide acétique 96%
Acide acétique 99-100%
Catégorie HPLC glaciaire d'acide acétique
Acide acétique LC / MS Grade
Acide acétique, solution standardisée 0,1N
Acide acétique, solution aqueuse à 1% v / v
Acide acétique, solution standardisée 1,0N
Acide acétique, solution aqueuse à 4% v / v
Acide acétique, glacial 99%
Acide acétique, qualité Glacial USP
Acide acétique, GlenDry, anhydre
Acide acétique, GlenPure, qualité analytique
Acide acétique-d4
Acide acétique-2,2,2-d3
acétol
Essigsaeure
Acide éthylique
Acétique glaciaire
https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=CHEBI:15366
MeCO2H [formule]
MeCOOH [Formule]
Solution d'acide méthane carboxylique, solution d'acide méthylformique
Acide méthanecarboxylique
Acide méthanecarboxylique, acide acétique
acide méthylcarboxylique
MFCD00036287 [numéro MDL]
Acide pyroacétique
STR00276
Le vinaigre
L'acide acétique (CH3COOH) est principalement utilisé dans l'industrie chimique pour la production de VAM (monomère d'acétate de vinyle) et de PET (polyéthylène téréphtalate) mais est également utilisé comme conservateur et comme additif alimentaire (E260). Sa qualité ainsi que sa teneur en solution aqueuse peuvent être déterminées par réfractométrie.
Acétasol; Acide acétique, glacial; Aceticum acidum; Aci-Jel; Acide acétique; Acido acetico; Azijnzuur; BRN 0506007; CCRIS 5952; Caswell n ° 003; EINECS 200-580-7; Code chimique des pesticides EPA 044001; Essigsaeure; Acide éthanoique; Monomère d'acide éthanoïque; Acide éthylique; FEMA n ° 2006; L'acide acétique glacial; HSDB 40; Kyselina octova; Acide méthanecarboxylique; NSC 132953; Octowy kwas; Orlex; Acide pyroligneux; UNII-Q40Q9N063P; Acide vinaigré; Vosol
Numéro CAS: 64-19-7
Formule moléculaire: C 2H4O2
L'acide le plus souvent associé au vinaigre. L'acide acétique est un acide carboxylique à deux carbones. Sa formule est: CH3COOH. C'est l'acide organique le plus commercialement important et il est utilisé dans la fabrication d'une large gamme de produits chimiques, tels que les plastiques et les insecticides.
L'acide acétique est un produit de l'oxydation de l'éthanol et de la distillation destructive du bois. Il est utilisé localement, parfois en interne, comme contre-irritant et aussi comme réactif. (Stedman, 26e éd.) L'acide acétique otique (pour l'oreille) est un antibiotique qui traite les infections causées par des bactéries ou des champignons.
L'acide acétique, également connu sous le nom d'acide éthanoïque, est un composé chimique organique le mieux reconnu pour donner au vinaigre son goût aigre et son odeur piquante. C'est l'un des acides carboxyliques les plus simples et a la formule chimique CH3COOH.
Cet acide est un réactif chimique important et un produit chimique industriel utile pour la production de diverses fibres synthétiques et autres matériaux polymères. Ces polymères comprennent le polyéthylène téréphtalate, utilisé principalement dans les bouteilles de boissons gazeuses; acétate de cellulose, utilisé principalement pour les films photographiques; et l'acétate de polyvinyle, pour la colle à bois. Dans les ménages, l'acide acétique dilué est souvent utilisé dans les détartrants. L'industrie alimentaire l'utilise (sous le code additif alimentaire E260) comme régulateur d'acidité.
Synonymes
ACIDE ACÉTIQUE
Acide acétique
acide acétique
AcOH
CH3 ‒ COOH IUPAC
CH3CO2H
E 260
E-260
E260
Essigsäure Deutsch
Acide éthanoïque KEGG COMPOUND
acide éthoique
Acide éthylique ChemIDplus
HOAc
SIN n ° 260
MeCO2H
MeCOOH
Acide méthanecarboxylique ChemIDplus
Nomenclature
Le nom trivial acide acétique est le nom le plus couramment utilisé et officiellement préféré par l'IUPAC. Ce nom dérive de acetum, le mot latin pour le vinaigre. Le synonyme acide éthanoïque est un nom systématique qui est parfois utilisé dans les introductions à la nomenclature chimique.
L'acide acétique glacial est un nom trivial pour l'acide acétique sans eau. Semblable au nom allemand Eisessig (littéralement, vinaigre de glace), le nom vient des cristaux en forme de glace qui se forment légèrement en dessous de la température ambiante à 16,7 ° C (environ 62 ° F).
L'abréviation la plus courante et officielle de l'acide acétique est AcOH ou HOAc où Ac représente le groupe acétyle CH3 − C (= O) - ;. Dans le contexte des réactions acide-base, l'abréviation HAc est souvent utilisée où Ac représente à la place l'anion acétate (CH3COO-), bien que cette utilisation soit considérée par beaucoup comme trompeuse. Dans les deux cas, l'Ac ne doit pas être confondu avec l'abréviation de l'élément chimique actinium.
L'acide acétique a la formule empirique CH2O et la formule moléculaire C2H4O2. Ce dernier est souvent écrit CH3-COOH, CH3COOH ou CH3CO2H pour mieux refléter sa structure. L'ion résultant de la perte de H + de l'acide acétique est l'anion acétate. Le nom acétate peut également désigner un sel contenant cet anion ou un ester d'acide acétique.
Le vinaigre est aussi vieux que la civilisation elle-même, peut-être plus vieux. Les bactéries productrices d'acide acétique sont présentes dans le monde entier, et toute culture pratiquant le brassage de bière ou de vin découvre inévitablement le vinaigre comme le résultat naturel de l'exposition de ces boissons alcoolisées à l'air.
L'utilisation de l'acide acétique en chimie s'étend jusqu'à l'Antiquité. Au 3ème siècle avant JC, le philosophe grec Theophrastos a décrit comment le vinaigre agissait sur les métaux pour produire des pigments utiles dans l'art, y compris la céruse (carbonate de plomb) et le vert-de-gris, un mélange vert de sels de cuivre dont l'acétate de cuivre (II). Les anciens Romains faisaient bouillir du vin aigre dans des pots en plomb pour produire un sirop très sucré appelé sapa. Sapa était riche en acétate de plomb, une substance sucrée également appelée sucre de plomb ou sucre de Saturne, qui a contribué au saturnisme au sein de l'aristocratie romaine. L'alchimiste perse du 8ème siècle Jabir Ibn Hayyan (Geber) a concentré l'acide acétique du vinaigre par distillation.
À la Renaissance, l'acide acétique glacial était préparé par distillation à sec d'acétates métalliques. L'alchimiste allemand du 16ème siècle Andreas Libavius a décrit une telle procédure, et il a comparé l'acide acétique glacial produit par ce moyen au vinaigre. La présence d'eau dans le vinaigre a un effet si profond sur les propriétés de l'acide acétique que, pendant des siècles, de nombreux chimistes ont cru que l'acide acétique glacial et l'acide trouvé dans le vinaigre étaient deux substances différentes. Le chimiste français Pierre Adet a prouvé qu'ils étaient identiques.
En 1847, le chimiste allemand Hermann Kolbe synthétisa pour la première fois l'acide acétique à partir de matériaux inorganiques. Cette séquence de réaction consistait en une chloration du disulfure de carbone en tétrachlorure de carbone, suivie d'une pyrolyse en tétrachloroéthylène et d'une chloration aqueuse en acide trichloracétique, et se terminait par une réduction électrolytique en acide acétique.
En 1910, la plupart de l'acide acétique glacial était obtenu à partir de la "liqueur pyroligneuse" de la distillation du bois. L'acide acétique en a été isolé par traitement avec du lait de chaux, et l'acétate de calcium résultant a ensuite été acidifié avec de l'acide sulfurique pour récupérer l'acide acétique. A cette époque, l'Allemagne produisait 10 000 tonnes d'acide acétique glacial, dont environ 30% étaient utilisés pour la fabrication de colorant indigo.
Propriétés chimiques
Acidité
L'atome d'hydrogène (H) dans le groupe carboxyle (-COOH) dans les acides carboxyliques tels que l'acide acétique peut être émis sous forme d'ion H + (proton), leur donnant leur caractère acide. L'acide acétique est un acide faible, efficacement monoprotique en solution aqueuse, avec une valeur de pKa de 4,8. Une solution de 1,0 M (environ la concentration de vinaigre domestique) a un pH de 2,4, indiquant que seulement 0,4% des molécules d'acide acétique sont dissociées.
Dimère cyclique
Dimère cyclique d'acide acétique; les lignes pointillées représentent les liaisons hydrogène.
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Dimère cyclique d'acide acétique; les lignes pointillées représentent les liaisons hydrogène.
La structure cristalline de l'acide acétique montre que les molécules s'apparient en dimères reliés par des liaisons hydrogène. Les dimères peuvent également être détectés dans la vapeur à 120 ° C. Ils se produisent probablement aussi dans la phase liquide de l'acide acétique pur, mais sont rapidement interrompus si de l'eau est présente. Ce comportement de dimérisation est partagé par d'autres acides carboxyliques inférieurs.
Solvant
L'acide acétique liquide est un solvant protique hydrophile (polaire), similaire à l'éthanol et à l'eau. Avec une constante diélectrique modérée de 6,2, il peut dissoudre non seulement des composés polaires tels que des sels inorganiques et des sucres, mais également des composés non polaires tels que des huiles et des éléments tels que le soufre et l'iode. Il se mélange facilement avec de nombreux autres solvants polaires et non polaires tels que l'eau, le chloroforme et l'hexane. Cette propriété de dissolution et la miscibilité de l'acide acétique en font un produit chimique industriel largement utilisé.
Réactions chimiques
L'acide acétique est corrosif pour de nombreux métaux, y compris le fer, le magnésium et le zinc, formant de l'hydrogène gazeux et des sels métalliques appelés acétates. L'aluminium, lorsqu'il est exposé à l'oxygène, forme une fine couche d'oxyde d'aluminium sur sa surface qui est relativement résistante, de sorte que les réservoirs en aluminium peuvent être utilisés pour transporter l'acide acétique. Les acétates métalliques peuvent également être préparés à partir d'acide acétique et d'une base appropriée, comme dans la réaction populaire "bicarbonate de soude + vinaigre". À l'exception notable de l'acétate de chrome (II), presque tous les acétates sont solubles dans l'eau.
Mg (s) + 2 CH3COOH (aq) → (CH3COO) 2Mg (aq) + H2 (g)
NaHCO3 (s) + CH3COOH (aq) → CH3COONa (aq) + CO2 (g) + H2O (l)
Deux réactions organiques typiques de l'acide acétique
L'acide acétique subit les réactions chimiques typiques d'un acide carboxylique, notamment la formation d'éthanol par réduction, et la formation de dérivés tels que le chlorure d'acétyle par substitution nucléophile d'acyle. D'autres dérivés de substitution comprennent l'anhydride acétique; cet anhydride est produit par perte d'eau de deux molécules d'acide acétique. Des esters d'acide acétique peuvent également être formés par estérification de Fischer, et des amides peuvent également être formés. Lorsqu'il est chauffé au-dessus de 440 ° C, l'acide acétique se décompose pour produire du dioxyde de carbone et du méthane, ou pour produire du cétène et de l'eau.
Biochimie
Le groupe acétyle, dérivé de l'acide acétique, est fondamental pour la biochimie de pratiquement toutes les formes de vie. Lorsqu'il est lié à la coenzyme A, il est essentiel au métabolisme des glucides et des graisses. Cependant, la concentration d'acide acétique libre dans les cellules est maintenue à un niveau bas pour éviter de perturber le contrôle du pH du contenu cellulaire. Contrairement à certains acides carboxyliques à chaîne plus longue (les acides gras), l'acide acétique ne se trouve pas dans les triglycérides naturels. Cependant, le triglycéride triacétine artificiel (triacétate de glycérine) est un additif alimentaire courant et se trouve dans les cosmétiques et les médicaments topiques.
L'acide acétique est produit et excrété par certaines bactéries, notamment le genre Acetobacter et Clostridium acetobutylicum. Ces bactéries se trouvent universellement dans les denrées alimentaires, l'eau et le sol, et l'acide acétique est produit naturellement lorsque les fruits et certains autres aliments se détériorent. L'acide acétique est également un composant de la lubrification vaginale des humains et d'autres primates, où il semble servir d'agent antibactérien doux.
L'acide acétique est produit à la fois par synthèse et par fermentation bactérienne. Aujourd'hui, la voie biologique ne représente qu'environ 10% de la production mondiale, mais elle reste importante pour la production de vinaigre, car de nombreuses lois mondiales sur la pureté des aliments stipulent que le vinaigre utilisé dans les aliments doit être d'origine biologique. Environ 75% de l'acide acétique destiné à être utilisé dans l'industrie chimique est fabriqué par carbonylation du méthanol, expliqué ci-dessous. Les méthodes alternatives représentent le reste.
La production mondiale totale d'acide acétique vierge est estimée à 5 Mt / an (millions de tonnes par an), dont environ la moitié est produite aux États-Unis. La production européenne est d'environ 1 Mt / an et est en baisse, et 0,7 Mt / an est produite au Japon. 1,5 Mt supplémentaires sont recyclées chaque année, portant le marché mondial total à 6,5 Mt / an. Les deux plus grands producteurs d'acide acétique vierge sont Celanese et BP Chemicals. Les autres grands producteurs comprennent Millennium Chemicals, Sterling Chemicals, Samsung, Eastman et Svensk Etanolkemi.
Carbonylation du méthanol
La plupart de l'acide acétique vierge est produit par carbonylation du méthanol. Dans ce processus, le méthanol et le monoxyde de carbone réagissent pour produire de l'acide acétique selon l'équation chimique:
CH3OH + CO → CH3COOH
Le processus implique l'iodométhane comme intermédiaire et se déroule en trois étapes. Un catalyseur, généralement un complexe métallique, est nécessaire pour la carbonylation (étape 2).
(1) CH3OH + HI → CH3I + H2O
(2) CH3I + CO → CH3COI
(3) CH3COI + H2O → CH3COOH + HI
En modifiant les conditions du procédé, l'anhydride acétique peut également être produit sur la même usine. Du fait que le méthanol et le monoxyde de carbone sont des matières premières de base, la carbonylation du méthanol a longtemps semblé être une méthode intéressante pour la production d'acide acétique. Henry Drefyus à British Celanese a développé une usine pilote de carbonylation du méthanol dès 1925. Cependant, le manque de matériaux pratiques pouvant contenir le mélange réactionnel corrosif aux pressions élevées nécessaires (200 atm ou plus) a découragé la commercialisation de ces voies pendant un certain temps. Le premier procédé commercial de carbonylation du méthanol, qui utilisait un catalyseur au cobalt, a été mis au point par la société chimique allemande BASF en 1963. En 1968, un catalyseur à base de rhodium (cis− [Rh (CO) 2I2] -) a été découvert qui pouvait fonctionner efficacement à pression inférieure avec presque aucun sous-produit. La première usine utilisant ce catalyseur a été construite par la société chimique américaine Monsanto en 1970, et la carbonylation du méthanol catalysée au rhodium est devenue la méthode dominante de production d'acide acétique (voir le procédé Monsanto). À la fin des années 1990, la société de produits chimiques BP Chemicals a commercialisé le catalyseur Cativa ([Ir (CO) 2I2] -), qui est promu par le ruthénium. Ce procédé catalysé à l'iridium est plus écologique et plus efficace et a largement supplanté le procédé Monsanto, souvent dans les mêmes usines de production.
Oxydation de l'acétaldéhyde
Avant la commercialisation du procédé Monsanto, la plupart de l'acide acétique était produit par oxydation de l'acétaldéhyde. Cela reste la deuxième méthode de fabrication la plus importante, bien qu'elle ne soit pas compétitive avec la carbonylation du méthanol. L'acétaldéhyde peut être produit par oxydation du butane ou du naphta léger, ou par hydratation de l'éthylène.
Lorsque le butane ou le naphta léger est chauffé avec de l'air en présence de divers ions métalliques, y compris ceux du manganèse, du cobalt et du chrome, des peroxydes se forment puis se décomposent pour produire de l'acide acétique selon l'équation chimique
2 C4H10 + 5 O2 → 4 CH3COOH + 2 H2O
Typiquement, la réaction est conduite à une combinaison de température et de pression conçue pour être aussi chaude que possible tout en gardant le butane sous forme liquide. Les conditions de réaction typiques sont 150 ° C et 55 atm. Plusieurs produits secondaires peuvent également se former, notamment la butanone, l'acétate d'éthyle, l'acide formique et l'acide propionique. Ces sous-produits ont également une valeur commerciale et les conditions de réaction peuvent être modifiées pour en produire davantage si cela est économiquement utile. Cependant, la séparation de l'acide acétique de ces sous-produits augmente le coût du procédé.
Dans des conditions similaires et en utilisant des catalyseurs similaires à ceux utilisés pour l'oxydation du butane, l'acétaldéhyde peut être oxydé par l'oxygène de l'air pour produire de l'acide acétique
2 CH3CHO + O2 → 2 CH3COOH
En utilisant des catalyseurs modernes, cette réaction peut avoir un rendement en acide acétique supérieur à 95%. Les principaux produits secondaires sont l'acétate d'éthyle, l'acide formique et le formaldéhyde, qui ont tous des points d'ébullition inférieurs à ceux de l'acide acétique et sont facilement séparés par distillation.
Oxydation de l'éthylène
Fermentation
Fermentation oxydative
Pendant la majeure partie de l'histoire humaine, l'acide acétique, sous forme de vinaigre, a été fabriqué par des bactéries du genre Acetobacter. Avec suffisamment d'oxygène, ces bactéries peuvent produire du vinaigre à partir d'une variété d'aliments alcoolisés. Les aliments couramment utilisés comprennent le cidre de pomme, le vin et les céréales fermentées, le malt, le riz ou les purées de pommes de terre. La réaction chimique globale facilitée par ces bactéries est
C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O
Une solution d'alcool diluée inoculée avec Acetobacter et conservée dans un endroit chaud et aéré deviendra du vinaigre au cours de quelques mois. Les méthodes industrielles de fabrication de vinaigre accélèrent ce processus en améliorant l'apport d'oxygène aux bactéries.
Les premiers lots de vinaigre produits par fermentation ont probablement fait suite à des erreurs de vinification. Si le moût est fermenté à une température trop élevée, l'acétobacter submergera la levure naturellement présente sur les raisins. Alors que la demande de vinaigre à des fins culinaires, médicales et sanitaires augmentait, les vignerons ont rapidement appris à utiliser d'autres matières organiques pour produire du vinaigre pendant les mois chauds de l'été avant que les raisins ne soient mûrs et prêts à être transformés en vin. Cette méthode était lente, cependant, et pas toujours réussie, car les vignerons ne comprenaient pas le processus.
L'un des premiers procédés commerciaux modernes a été la «méthode rapide» ou «méthode allemande», pratiquée pour la première fois en Allemagne en 1823. Dans ce processus, la fermentation a lieu dans une tour remplie de copeaux de bois ou de charbon de bois. L'alimentation contenant de l'alcool est injectée dans le haut de la tour, et l'air frais est fourni par le bas par convection naturelle ou forcée. L'apport d'air amélioré dans ce processus a réduit le temps de préparation du vinaigre de plusieurs mois à plusieurs semaines.
La plupart du vinaigre aujourd'hui est fabriqué en cuve immergée, décrite pour la première fois en 1949 par Otto Hromatka et Heinrich Ebner. Dans ce procédé, l'alcool est fermenté en vinaigre dans un réservoir agité en continu, et l'oxygène est fourni en faisant barboter de l'air à travers la solution. En utilisant cette méthode, le vinaigre d'acide acétique à 15% peut être préparé en seulement 2 à 3 jours.
Fermentation anaérobie
Certaines espèces de bactéries anaérobies, y compris plusieurs membres du genre Clostridium, peuvent convertir les sucres en acide acétique directement, sans utiliser l'éthanol comme intermédiaire. La réaction chimique globale menée par ces bactéries peut être représentée par:
C6H12O6 → 3 CH3COOH
Plus intéressant du point de vue d'un chimiste industriel, bon nombre de ces bactéries acétogènes peuvent produire de l'acide acétique à partir de composés à un seul carbone, y compris le méthanol, le monoxyde de carbone ou un mélange de dioxyde de carbone et d'hydrogène:
2 CO2 + 4 H2 → CH3COOH + 2 H2O
Cette capacité de Clostridium à utiliser directement les sucres ou à produire de l'acide acétique à partir d'intrants moins coûteux signifie que ces bactéries pourraient potentiellement produire de l'acide acétique plus efficacement que les oxydants d'éthanol comme Acetobacter. Cependant, les bactéries Clostridium sont moins tolérantes aux acides qu'Acetobacter. Même les souches de Clostridium les plus tolérantes aux acides peuvent produire du vinaigre contenant seulement quelques pour cent d'acide acétique, par rapport à certaines souches d'Acetobacter qui peuvent produire du vinaigre contenant jusqu'à 20% d'acide acétique. À l'heure actuelle, il reste plus rentable de produire du vinaigre à l'aide d'Acetobacter que de le produire à l'aide de Clostridium puis de le concentrer. En conséquence, bien que les bactéries acétogènes soient connues depuis 1940, leur utilisation industrielle reste confinée à quelques applications de niche.
Applications
Bouteille de 2,5 litres d'acide acétique dans un laboratoire.
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Bouteille de 2,5 litres d'acide acétique dans un laboratoire.
L'acide acétique est un réactif chimique pour la production de nombreux composés chimiques. La plus grande utilisation unique de l'acide acétique est dans la production de monomère d'acétate de vinyle, suivie de près par la production d'anhydride acétique et d'ester. Le volume d'acide acétique utilisé dans le vinaigre est relativement faible.
Acétate de vinyle monomère
L'acide acétique est principalement utilisé pour la production de monomère d'acétate de vinyle (VAM). Cette application consomme environ 40% à 45% de la production mondiale d'acide acétique. La réaction est de l'éthylène et de l'acide acétique avec de l'oxygène sur un catalyseur au palladium.
2 H3C-COOH + 2 C2H4 + O2 → 2 H3C-CO-O-CH = CH2 + 2 H2O
L'acétate de vinyle peut être polymérisé en polyacétate de vinyle ou en d'autres polymères, qui sont appliqués dans les peintures et les adhésifs.
Anhydride acétique
Le produit de condensation de deux molécules d'acide acétique est l'anhydride acétique. La production mondiale d'anhydride acétique est une application majeure et utilise environ 25% à 30% de la production mondiale d'acide acétique. L'anhydride acétique peut être produit directement par carbonylation du méthanol en contournant l'acide, et les plantes Cativa peuvent être adaptées pour la production d'anhydride.
Condensation d'acide acétique en anhydride acétique
L'anhydride acétique est un puissant agent d'acétylation. En tant que tel, son application principale est l'acétate de cellulose, un textile synthétique également utilisé pour les films photographiques. L'anhydride acétique est également un réactif pour la production d'aspirine, d'héroïne et d'autres composés.
Le vinaigre
Sous forme de vinaigre, des solutions d'acide acétique (typiquement de 5% à 18% d'acide acétique, avec le pourcentage généralement calculé en masse) sont utilisées directement comme condiment, ainsi que dans le marinage de légumes et autres denrées alimentaires. Le vinaigre de table a tendance à être plus dilué (5% à 8% d'acide acétique), tandis que le marinage alimentaire commercial utilise généralement des solutions plus concentrées. La quantité d'acide acétique utilisée comme vinaigre à l'échelle mondiale n'est pas importante, mais historiquement, c'est de loin l'application la plus ancienne et la plus connue.
Utiliser comme solvant
L'acide acétique glacial est un excellent solvant protique polaire, comme indiqué ci-dessus. Il est fréquemment utilisé comme solvant de recristallisation pour purifier des composés organiques. L'acide acétique fondu pur est utilisé comme solvant dans la production d'acide téréphtalique (TPA), la matière première du polyéthylène téréphtalate (PET). Bien qu'elle représente actuellement 5 à 10% de l'utilisation d'acide acétique dans le monde, cette application spécifique devrait connaître une croissance significative au cours de la prochaine décennie, à mesure que la production de PET augmentera.
L'acide acétique est souvent utilisé comme solvant pour les réactions impliquant des carbocations, telles que l'alkylation de Friedel-Crafts. Par exemple, une étape de la fabrication commerciale de camphre synthétique implique un réarrangement Wagner-Meerwein du camphène en acétate d'isobornyle; ici, l'acide acétique agit à la fois comme solvant et comme nucléophile pour piéger le carbocation réarrangé. L'acide acétique est le solvant de choix lors de la réduction d'un groupe aryl nitro en aniline à l'aide de palladium sur carbone.
L'acide acétique glacial est utilisé en chimie analytique pour l'estimation de substances faiblement alcalines telles que les amides organiques. L'acide acétique glacial est une base beaucoup plus faible que l'eau, donc l'amide se comporte comme une base forte dans ce milieu. Il peut ensuite être titré à l'aide d'une solution dans l'acide acétique glacial d'un acide très fort, tel que l'acide perchlorique.
Autres applications
Des solutions diluées d'acides acétiques sont également utilisées pour leur légère acidité. Des exemples dans l'environnement domestique comprennent l'utilisation dans un bain d'arrêt pendant le développement de films photographiques, et dans des agents détartrants pour éliminer le calcaire des robinets et des bouilloires. L'acidité est également utilisée pour traiter la piqûre de la méduse boîte en désactivant les cellules urticantes de la méduse, en prévenant les blessures graves ou la mort si elle est appliquée immédiatement, et pour traiter les infections de l'oreille externe chez les personnes dans des préparations telles que Vosol. De manière équivalente, l'acide acétique est utilisé comme agent de conservation pulvérisé pour l'ensilage du bétail, pour décourager la croissance bactérienne et fongique.
Plusieurs sels organiques ou inorganiques sont produits à partir d'acide acétique, notamment:
Acétate de sodium - utilisé dans l'industrie textile et comme conservateur alimentaire (E262).
Acétate de cuivre (II) - utilisé comme pigment et fongicide.
Acétate d'aluminium et acétate de fer (II) - utilisés comme mordants pour les colorants.
Acétate de palladium (II) - utilisé comme catalyseur pour des réactions de couplage organique telles que la réaction de Heck.
Les acides acétiques substitués produits comprennent:
Acide monochloroacétique (MCA), acide dichloroacétique (considéré comme un sous-produit) et acide trichloroacétique. Le MCA est utilisé dans la fabrication de colorant indigo.
Acide bromoacétique, qui est estérifié pour produire le bromoacétate d'éthyle réactif.
L'acide trifluoroacétique, qui est un réactif courant dans la synthèse organique.
Les quantités d'acide acétique utilisées ensemble dans ces autres applications (à l'exception du TPA) représentent encore 5 à 10% de l'utilisation d'acide acétique dans le monde. Ces applications ne devraient cependant pas croître autant que la production de TPA.
Sécurité
L'acide acétique concentré est corrosif et doit donc être manipulé avec le soin approprié, car il peut provoquer des brûlures cutanées, des lésions oculaires permanentes et une irritation des muqueuses. Ces brûlures ou cloques peuvent n'apparaître que plusieurs heures après l'exposition. Les gants en latex n'offrent aucune protection, c'est pourquoi des gants spécialement résistants, tels que ceux en caoutchouc nitrile, doivent être portés lors de la manipulation du composé. L'acide acétique concentré peut être enflammé avec quelques difficultés en laboratoire. Il devient un risque d'inflammabilité si la température ambiante dépasse 39 ° C (102 ° F) et peut former des mélanges explosifs avec l'air au-dessus de cette température (limites d'explosivité: 5,4% –16%).
Les solutions contenant plus de 25% d'acide acétique sont traitées sous une hotte à cause de la vapeur piquante et corrosive. L'acide acétique dilué, sous forme de vinaigre, est inoffensif. Cependant, l'ingestion de solutions plus fortes est dangereuse pour la vie humaine et animale. Cela peut causer de graves dommages au système digestif et une modification potentiellement mortelle de l'acidité du sang.
Définition médicale de l'acide acétique: un acide liquide incolore piquant C2H4O2 qui est le principal acide du vinaigre et qui est utilisé surtout en synthèse (comme des plastiques) et parfois en médecine comme astringent et styptique
L'acide acétique est principalement utilisé comme matière première pour la fabrication d'acétate de vinyle (VAM). Il est utilisé comme promoteur de réaction dans la production d'acide téréphtalique et est également une matière première pour l'acétate de cellulose, les esters d'acétate, l'anhydride acétique, l'acide chloroacétique et une large gamme de synthèses industrielles.
La structure de l'acide acétique est celle d'un acide carboxylique simple et consiste en un groupe méthyle attaché à un groupe carboxyle. L'acide acétique ou l'acide éthanoïque est un solvant protique; il est capable de donner des protons sous forme d'hydrons (atomes d'hydrogène chargés positivement). Cette caractéristique signifie qu'il fait partie du groupe acide de Brønsted où les protons sont donnés à des molécules accepteuses appelées bases de Brønsted. L'hydrogène donné est dissocié du groupe carboxyle. Le vinaigre est une solution d'acide acétique et d'eau dans laquelle environ 0,4% des molécules d'acide acétique abandonnent leurs atomes H + conduisant à une solution acide d'environ 2,4 pH. En comparaison avec l’acide le plus fort du monde - l’acide carborane (H (CHB11Cl11)) - avec un pH de -18, l’acide acétique est légèrement acide en comparaison.
Il convient de préciser que ce n'est pas la présence d'un seul atome d'hydrogène qui modifie le pH d'une solution. Les solutions neutres (ni acides ni alcalines) contiennent un nombre équilibré d'ions hydronium (H30 +) et d'ions hydroxyle (OH–). Deux molécules d'eau (H20) se forment lorsqu'un ion hydronium et un ion hydroxyle se lient et que les charges positives et négatives sont annulées. Lorsque l'acide acétique est ajouté à l'eau, il se divise en un ion acétate chargé négativement (CH3COO–) et H +. Il est donc possible de comprendre le nom alternatif d'acide acétique - acétate d'hydrogène. Un petit pourcentage d'ions hydrogène chargés positivement se lie aux molécules d'eau et les transforme en H30 +. Cela signifie qu'il y a plus d'ions hydronium et, par conséquent, créer une solution chargée positivement (ou acide). Le pH d'une solution dépend donc de l'équilibre de l'hydronium et de l'hydroxyle et non du nombre d'ions hydrogène, bien que ceux-ci affectent cet équilibre. Une valeur de pH n'est également donnée qu'à une solution. Une solution contient toujours de l'eau; même les superacides modernes tels que le carborane sont dissous dans des solutions aqueuses concentrées d'autres acides. Même l'acide acétique glacial contient une petite quantité d'eau.
L'image suivante montre la dissociation de l'acide acétique en acétate dans l'eau. À gauche, une seule molécule d'acide acétique et une seule molécule d'eau. L'acide acétique transmet un ion hydrogène à la molécule d'eau pour produire un ion hydronium. Nous disons que la molécule d'eau est protonée ou qu'elle a reçu un proton (hydron).
En tant que solvant, l'acide acétique liquide dissout les composés polaires (hydrophiles) tels que les sels et les sucres et les composés non polaires qui comprennent les graisses et les huiles. Cela signifie qu'il a de nombreuses utilisations dans la production chimique industrielle, mais qu'il a également acquis une réputation de supplément de perte de poids car il affecte le métabolisme des graisses et du sucre. Plus d'informations concernant les utilisations de l'acide acétique seront discutées plus loin dans cet article. Sous forme cristalline, deux molécules d'acide acétique se rejoignent avec des liaisons hydrogène pour former un dimère. Lorsque de l'eau est ajoutée, ces liaisons sont rompues et la forme cristalline se dissout.
Formule d'acide acétique
La formule de l'acide acétique est simple et résulte d'un groupe méthyle et d'un groupe carboxyle. Les groupes méthyle sont l'un des composés organiques les plus courants sur la planète, mais sont rarement trouvés en tant qu'entités uniques. Ils sont composés de trois atomes d'hydrogène et d'un atome de carbone (CH3). Comme le carbone a quatre électrons, l'électron libre se lie généralement avec d'autres molécules par le biais d'une liaison covalente. La molécule de carbone la plus simple est le méthane (CH4), bien connu pour sa contribution au réchauffement climatique. Avec un électron libre, le méthane réagit avec l'ozone (O3) pour produire du dioxyde de carbone et de l'eau dans la réaction suivante: (3) CH4 + (4) O3 = (3) CO2 + (6) H2O.
Dans le cas de l'acide acétique, l'électron libre se lie à un groupe carboxyle (CO2H, -COOH ou -C (= O) OH) qui est un atome de carbone unique lié à un groupe hydroxyle (-OH) et double-lié à un atome d'oxygène. L'image ci-dessous montre un groupe carboxyle où R représente le reste de la molécule à laquelle le groupe carboxyle est attaché; la lettre R est parfois remplacée par une ligne ondulée. Dans le cas de l'acide acétique, le R représente le groupe méthyle. Certains préfèrent décrire le groupe carboxyle comme une combinaison d'un groupe carbonyle (C = 0, où = indique la double liaison) et d'un groupe hydroxyle (O-H). Les acides carboxyliques se trouvent dans les acides aminés et sont essentiels à tout organisme vivant.
Il existe une formule moléculaire générale pour tous les acides carboxyliques, à savoir CnH2n + 1COOH. Cela signifie que chaque acide carboxylique comporte deux fois plus d'atomes d'hydrogène que d'atomes de carbone une fois que le groupe carboxyle est éliminé; une formule qui s'intègre parfaitement à celle de l'acide acétique - C2H4O2. Lorsque vous supprimez le groupe carboxyle de cette formule d'acide acétique, il vous reste un atome de carbone et deux atomes d'hydrogène.
La masse molaire d'acide acétique est de 60,052 grammes par mole (g / mol). La masse molaire est la masse totale d’un élément ou d’un composé (masse atomique) mesurée en unités de masse atomique ou «amu», divisée par sa quantité en moles (mol). Une seule mole est basée sur le nombre Avogadro 6.02214076 × 1023 car ce nombre signifie que la comparaison entre les moles et les Daltons, une autre unité scientifique de masse atomique, est plus simple.
L'acide acétique glacial est une solution d'acide acétique dans une très petite quantité d'eau - moins de 1%. Le mot glacial fait référence à sa forme solide cristalline à température ambiante. Un autre nom de l'acide acétique glacial est l'acide acétique anhydre. Cette forme est un acide faible mais un poison corrosif, provoquant des cloques et des brûlures. Comme il y a très peu d'eau avec laquelle se dissocier, l'acide acétique glacial transmettra ses protons à l'eau de la peau ou des muqueuses.
Pour trouver le bon agent tampon pour un acide tel que l'acide acétique, il faut connaître le pH, le Ka ou le pKa de l'acide. Le pH, Ka et pKa sont tous liés les uns aux autres. L'acide acétique a un Ka de 1,8 x 10-5 ou une valeur de pKa plus facile à calculer de 4,756. Le pH mesure le nombre d'ions hydrogène (H +) dans toute solution contenant de l'eau et varie de 0 (acide) à 14 (base). Plus le pH est bas, plus la concentration en ions hydrogène est élevée. Le Ka et le pKa se rapportent aux acides et se rapportent à la constante de dissociation de l'acide qui montre la probabilité que l'acide renonce à ses protons. Un Ka élevé nous indique qu'un acide est fort et réagira à tout produit chimique ajouté. Le pKa est le contraire - plus le nombre est petit, plus l'acide est fort. C'est parce que le pKa est un logarithme négatif du Ka.
Cependant, l'acide acétique concentré peut avoir un pH plus bas qu'un acide fort. Grâce au pKa qui est une valeur constante, nous pouvons faire des calculs sans avoir à penser aux concentrations. Le pKa de l'acide acétique est de 4,756 et cela nous indique la probabilité qu'il abandonne ses protons dans une solution. Les bases sont mesurées en fonction de leur probabilité d'éliminer les protons d'une solution.
Le point d'ébullition de l'acide acétique se situe entre 244 et 246 ° F (118 et 119 ° C) et son point de fusion se situe entre 61 et 62 ° F (16 et 17 ° C) ou juste en dessous de la température ambiante. La densité de l’acide acétique est de 1,049 g cm-3 à l’état liquide et de 1,27 g cm-3 à l’état solide.
La forme la plus couramment reconnue d'acide acétique est le vinaigre qui contient 5 à 20% d'acide acétique. L’importance de la dilution (et donc la force de l’acide) est appelée la force du grain. Vous pouvez facilement calculer cela en multipliant la concentration par 10. Le vinaigre contenant 5% d'acide acétique aura une force de grain de 50.
Utilisations de l'acide acétique
Les utilisations de l'acide acétique sont nombreuses et variées. Cet acide est utilisé dans la fabrication de produits, dans la transformation des aliments, dans l'industrie du nettoyage, en médecine et comme complément sanitaire. L'acide acétique est également un essentiel biochimique sous forme de groupe acétyle où il est fondamental pour la construction d'acides aminés et donc impossible d'exister sans. Examinons plus en détail quelques-unes de ces utilisations de l’acide acétique.
L'acide acétique dans la fabrication de biens
L'acide acétique est un réactif chimique important utilisé pour produire de l'acétate, des adhésifs, des colles et des tissus synthétiques. L'acide acétique est également utilisé dans la galvanoplastie où un revêtement métallique est déposé sur un objet en le plaçant dans une solution qui contient un sel métallique spécifique. La solution doit être conductrice et les acides qui donnent des ions hydrogène créent des conditions idéales. En outre, la galvanoplastie ne peut se produire que dans une solution et les sels métalliques ne se dissolvent que dans des solutions avec un pH faible (acide).
L'acide acétique est une matière première utilisée pour la production d'acétate de cellulose, d'anhydride acétique (plastique) et d'acide chloroacétique utilisé dans la production de colorants et de pesticides ainsi que de certains médicaments.
Acide acétique dans la transformation des aliments
Acide acétique utilisé dans la transformation des aliments pour réguler les niveaux d'acidité ou d'alcalinité des aliments. Le Code of Federal Regulations (CFR) classe l'acide acétique comme un additif alimentaire à usage général qui est sans danger lorsqu'il est utilisé conformément aux bonnes pratiques de fabrication. En Europe, les réglementations relatives au numéro E s'appliquent à tous les additifs alimentaires. L'acide acétique a reçu le code E260 et est considéré comme un ingrédient sûr qui contrôle la colonisation bactérienne et peut être utilisé sans limitation. Ce n’est pas une découverte nouvelle. On dit que les anciens Babyloniens utilisaient le vinaigre comme conservateur alimentaire.
Le vinaigre est utilisé pour produire des vinaigrettes, des condiments qui comprennent de la moutarde, du ketchup et de la mayonnaise, ainsi que dans les sauces et les cornichons.
Acide acétique pour le nettoyage
L'acide acétique est utilisé comme produit de nettoyage et désodorisant depuis des siècles, voire des millénaires; des éponges de vinaigre étaient placées dans des anneaux en filigrane coûteux portés par les riches chaque fois qu'ils marchaient dans les rues sales et puantes du XVIIIe siècle. Les propriétés désodorisantes du vinaigre sont également exploitées depuis des générations. Les marins utilisaient du vinaigre pour nettoyer les ponts des navires sur lesquels ils travaillaient et vivaient. Les principes du contrôle microbien n'étaient peut-être pas compris à l'époque, mais les caractéristiques d'odeur fraîche, de propreté et de prévention des maladies de cette solution organique étaient définitivement bien connues.
L'ajout d'un produit alcalin à l'acide provoque une réaction bouillonnante et pétillante. Certains nettoyants traditionnels croient que cet effet produit un nettoyage plus profond à des surfaces stables. Par exemple, frotter la cour arrière avec de la soude caustique alcaline (hydroxyde de sodium), puis utiliser un mélange de vinaigre sur le dessus déclenchera une réaction qui semble certainement avoir une action de nettoyage en profondeur; cependant, cela ne fait que très peu augmenter l'effet hygiénique mais plutôt tamponne ou agit contre le pouvoir nettoyant alcalin de la soude caustique avec les propriétés acides du vinaigre.
Aujourd'hui, de nombreux adeptes du vinaigre blanc font la promotion des avantages écologiques de l'utilisation d'acide acétique dilué pour nettoyer les salles de bains, laver les vêtements, éliminer les odeurs et rendre les surfaces de préparation des aliments à la fois propres et sûres. L'acide acétique élimine également les dépôts de rouille et de calcaire.
L'acide acétique en médecine
L'acide acétique ou le vinaigre a probablement été utilisé en médecine depuis avant l'écrit. Si vous avez souffert d'une blessure ouverte sur l'île de Kos au quatrième siècle avant Jésus-Christ, Hippocrate vous a peut-être prescrit un lavage quotidien au vinaigre. Si vous aviez mal à la gorge, il vous aurait peut-être aussi demandé de mélanger du miel et du vinaigre pour faire Oxymel, un médicament antitussif grec ancien; si vous avez servi en Europe pendant la Première Guerre mondiale, vous n'avez peut-être eu accès qu'à du vinaigre pour rester propre et ne pas être infecté.
Aujourd'hui, les solutions d'acide acétique sont utilisées dans les processus de test sanguin de laboratoire comme lavage de lames. Ils éliminent les biofilms bactériens des plaies et du système digestif, et ont souvent été utilisés pour les infections de l'oreille externe et évitent ainsi l'utilisation d'antibiotiques. L'ingestion de vinaigre augmente les niveaux d'acétate dans le côlon et favorise l'absorption du calcium avec une pression artérielle plus basse et une densité osseuse plus élevée. Des études portent sur l'utilisation de l'acétate comme médicament antitumoral.
L'acide acétique comme supplément de santé
L'acide acétique est un complément de santé populaire et consommé sous forme de vinaigre, le plus souvent du vinaigre de cidre de pomme. Lorsqu'il est lié à la coenzyme A, le groupe acétyle de l'acide acétique est au cœur du métabolisme des glucides et des graisses.
De nombreuses études ont été menées sur le lien entre la consommation de vinaigre et la baisse de la glycémie. Lorsque des aliments à indice glycémique élevé sont consommés après l'ingestion de deux à trois cuillères à soupe de vinaigre de cidre de pomme, leurs valeurs glycémiques se sont avérées jusqu'à 35% inférieures. Pour les diabétiques, cela pourrait signifier une baisse des pics de glycémie post-prandiale et un meilleur contrôle glycémique et pour les non-diabétiques un risque plus faible de développer une résistance à l'insuline. Le remplacement du concombre ordinaire par un concombre mariné a montré une réduction de 30% de la valeur de l'indice glycémique total du repas.
L'image suivante montre l'effet des aliments à index glycémique (IG) bas et élevé sur les taux de glucose sanguin. Les aliments à IG élevé provoquent un pic rapide de la glycémie qui augmente la production d'insuline, ce qui permet aux cellules de métaboliser le glucose. Cela signifie que la glycémie diminue rapidement, provoquant la faim. Les aliments à faible IG provoquent une augmentation plus douce de la glycémie et ne forcent pas le pancréas à produire de telles quantités d'insuline. Le résultat est une courbe douce qui reste stable et ne plonge pas, augmentant les niveaux de satiété après un repas. Lorsqu'un aliment à IG élevé et un aliment à IG bas sont consommés en même temps, ils s'annulent partiellement, créant un effet de plateau. Le vinaigre est connu pour avoir le même effet qu'un aliment à très faible IG.
Utilisations de nettoyage
Parce que l'acide acétique tue les champignons et les microbes, il est idéal pour la désinfection générale et la lutte contre les moisissures et les moisissures. Il peut être trouvé dans plusieurs produits de nettoyage conventionnels et écologiques, tels que les nettoyants pour moisissures et moisissures, les nettoyants pour sols, les nettoyants pour vitres, les nettoyants de surface, les sprays de nettoyage et de dépoussiérage et les nettoyants pour toitures, sous forme de vinaigre ou en tant qu'ingrédient en soi.
Autres utilisations
L'acide acétique est utilisé dans plusieurs industries, telles que la chimie (acidifiant et neutralisant), agricole (par exemple, herbicide pour lutter contre les mauvaises herbes), la mise en conserve (par exemple, arôme pour cornichons), le textile et la teinture (par exemple, la production de nylon, un catalyseur de colorant), les industries alimentaires (conservateur pour les céréales et le foin du bétail), les cosmétiques (agent de blanchiment) et les industries manufacturières (par exemple, la production de laques).
Marques de produits contenant de l'acide acétique
Pour voir si certains produits contiennent de l'acide acétique, essayez de rechercher dans la base de données des produits ménagers du Département américain de la santé et des services sociaux, dans le Guide du nettoyage sain du groupe de travail environnemental (EWG), dans le Good Guide ou dans la base de données Skin Deep Cosmetic. N'oubliez pas que si l'utilisation du terme général «acide acétique» ne génère pas beaucoup de résultats, essayez de saisir l'un de ses synonymes.
Régulation
Lorsque l'acide acétique est utilisé dans des produits de soins personnels, des aliments ou des médicaments, il est surveillé par la Food and Drug Administration (FDA) des États-Unis. Pour les autres usages, tels que les pesticides et les produits de nettoyage, il est contrôlé par l'Agence de protection de l'environnement (EPA). Le dernier examen périodique de l'homologation de l'acide acétique par l'EPA (cas n ° 4001) a débuté en 2008.
Santé et sécurité
Selon la FDA, l'acide acétique et son sel de sodium, le diacétate de sodium, sont GRAS ou «généralement reconnus comme sûrs». L'EPA note qu'il n'y a pas lieu de s'inquiéter. Cependant, l'acide citrique présente des problèmes de sécurité et de santé, en particulier pour ceux qui travaillent avec le produit chimique, comme indiqué dans la carte internationale de sécurité chimique (ICSC) de l'Institut national pour la sécurité et la santé au travail (NIOSH) sur l'acide acétique.
Avertissement
L'inhalation d'acide acétique peut provoquer des symptômes respiratoires, tels que la toux, des difficultés respiratoires et des maux de gorge, ainsi que des problèmes du système nerveux, tels que des maux de tête et des étourdissements. Le contact avec les yeux peut entraîner des brûlures, une perte de vision, des douleurs et des rougeurs, et le contact avec la peau peut provoquer des douleurs, des rougeurs, des brûlures et des cloques. En outre, l'ingestion d'acide citrique peut entraîner un mal de gorge, une sensation de brûlure, des douleurs abdominales. vomissements, choc ou effondrement. En raison de ces préoccupations, le NIOSH suggère des mesures préventives pour ceux qui travaillent avec de l'acide acétique, telles que la protection de la peau et des yeux et la fourniture d'une ventilation et d'une protection respiratoire appropriées.
Effets environnementaux
Selon l'EPA, l'acide acétique est un composé chimique naturellement présent dans tous les organismes vivants. Il est également biodégradable et se décompose facilement en dioxyde de carbone et en eau. Cependant, dans le «Plan de travail final sur l'acide acétique et les sels (FWP) de 2008 pour l'examen d'homologation» de l'EPA, l'EPA a noté qu'une évaluation des risques écologiques est toujours nécessaire, y compris ses effets sur les espèces en voie de disparition, lorsqu'elle est utilisée comme désherbant.
rôle (s) cal: solvant protique
Un solvant polaire capable d'agir comme un donneur d'hydron (proton).
Acide de Bronsted
Une entité moléculaire capable de donner un hydron à un accepteur (base de Bronsted).
(via oxoacide)
Rôle (s) biologique (s): régulateur d'acidité alimentaire
Additif alimentaire utilisé pour modifier ou contrôler autrement l'acidité ou l'alcalinité des aliments. Il peut s'agir d'acides, de bases, d'agents neutralisants ou d'agents tampons.
Métabolite de Daphnia magna
Un métabolite de Daphnia produit par l'espèce Daphnia magna.
conservateur alimentaire antimicrobien
Un conservateur alimentaire qui empêche la décomposition des aliments en empêchant la croissance de champignons ou de bactéries. Dans les pays européens, les numéros E pour les conservateurs alimentaires autorisés vont de E200 à E299, divisés en sorbates (E200-209), benzoates (E210-219), sulfites (E220-229), phénols et formates (E230-239), nitrates (E240-259), acétates (E260-269), lactates (E270-279), propionates (E280-289) et autres (E290-299).
Application (s): régulateur d'acidité alimentaire
Additif alimentaire utilisé pour modifier ou contrôler autrement l'acidité ou l'alcalinité des aliments. Il peut s'agir d'acides, de bases, d'agents neutralisants ou d'agents tampons.
solvant protique
Un solvant polaire capable d'agir comme un donneur d'hydron (proton).
conservateur alimentaire antimicrobien
Un conservateur alimentaire qui empêche la décomposition des aliments en empêchant la croissance de champignons ou de bactéries. Dans les pays européens, les numéros E pour les conservateurs alimentaires autorisés vont de E200 à E299, divisés en sorbates (E200-209), benzoates (E210-219), sulfites (E220-229), phénols et formates (E230-239), nitrates (E240-259), acétates (E260-269), lactates (E270-279), propionates (E280-289) et autres (E290-299).
Voir plus via Ontologie
Ontologie
L'acide acétique sortant a un rôle dans le métabolite de Daphnia magna (: 83056)
l'acide acétique a un rôle de conservateur alimentaire antimicrobien (: 65256)
l'acide acétique a un rôle de régulateur d'acidité alimentaire (: 64049)
l'acide acétique a un rôle de solvant protique (: 48356)
l'acide acétique est un acide monocarboxylique (: 25384)
l'acide acétique est un acide conjugué d'acétate (: 30089)
L'acide (1-hydroxycyclohexyl) acétique entrant (: 37276) a l'acide acétique parent fonctionnel
L'acide (2,2,2-trifluoroéthoxy) acétique (: 60702) a l'acide acétique parent fonctionnel
L'acide (2,2,3-triméthyl-5-oxocyclopent-3-én-1-yl) acétique (: 28045) a l'acide acétique parent fonctionnel
L'acide (2,6-dihydroxyphényl) acétique (: 952) a l'acide acétique parent fonctionnel
L'acide (2-hydroxyphényl) acétique (: 28478) a l'acide acétique parent fonctionnel
(2S) - ({(5Z) -5 - [(5-éthylfuran-2-yl) méthylidène] -4-oxo-4,5-dihydro-1,3-thiazol-2-yl} amino) (4- acide fluorophényl) acétique (: 46520) a l'acide acétique parent fonctionnel
L'acide (2S) - [(2S, 3S, 4S, 5S) -1,3,4,5-tétrahydroxy-4- (hydroxyméthyl) pipéridin-2-yl] (L-tyrosylamino) acétique (: 40208) a un parent fonctionnel acide acétique
L'acide (3-amino-2,5-dioxopyrrolidin-1-yl) acétique (: 45890) a un acide acétique parent fonctionnel
L'acide (3-chloro-4-hydroxyphényl) acétique (: 47106) a l'acide acétique parent fonctionnel
(3 - {(1R) -3- (3,4-diméthoxyphényl) -1 - [({(2S) -1 - [(2S) -2- (3,4,5-triméthoxyphényl) butanoyl] pipéridin-2 acide -yl} carbonyl) oxy] propyl} phénoxy) acétique (: 40833) a l'acide acétique parent fonctionnel
L'acétate de (3Z) -hex-3-én-1-yle (: 61316) a l'acide acétique parent fonctionnel
L'acide (4-oxo-3 - {[5- (trifluorométhyl) -1,3-benzothiazol-2-yl] méthyl} -3,4-dihydrophtalazine-1-yl) acétique (: 46609) a un acide acétique parent fonctionnel
L'acide (5-fluoro-2 - {[(4,5,7-trifluoro-1,3-benzothiazol-2-yl) méthyl] carbamoyl} phénoxy) acétique (: 43373) a l'acide acétique parent fonctionnel
Le 1-O-palmityl-2-acétyl-sn-glycérol (: 75936) a de l'acide acétique parent fonctionnel
Le 1-alkyl-2-acétylglycérol (: 75882) a un acide acétique parent fonctionnel
1-hexadécyl-2-acétyl-sn-glycéro-3-phosphoéthanolamine (: 79280) a l'acide acétique parent fonctionnel
L'acide 1-méthyl-4-imidazoleacétique (: 1606) a l'acide acétique parent fonctionnel
1-palmitoyl-2-acétyl-sn-glycéro-3-phosphocholine (: 75219) a un acide acétique parent fonctionnel
1-palmityl-2-acétyl-sn-glycéro-3-phosphate (: 79277) a l'acide acétique parent fonctionnel
1-stéaroyl-2-acétyl-sn-glycéro-3-phosphocholine (: 75220) a un acide acétique parent fonctionnel
2-acétyl-sn-glycéro-3-phosphocholine (: 78045) a l'acide acétique parent fonctionnel
L'acide 2-thiénylacétique (: 45807) a l'acide acétique parent fonctionnel
L'acide 2H-imidazol-4-ylacétique (: 43615) a l'acide acétique parent fonctionnel
L'acide 3-hydroxyphénylacétique (: 17445) a l'acide acétique parent fonctionnel
L'acide 3-méthylphénylacétique (: 88356) a l'acide acétique parent fonctionnel
L'acide 4-chlorophénylacétique (: 30749) a l'acide acétique parent fonctionnel
L'acide 4-hydroxyphénylacétique (: 18101) a un acide acétique parent fonctionnel
L'acide 6 - {[1- (benzylsulfonyl) pipéridin-4-yl] amino} -3- (carboxyméthoxy) thiéno [3,2-b] [1] benzothiophène-2-carboxylique (: 40145) a un acide acétique parent fonctionnel
L'acide N-acétyl-aminé (: 21575) a un acide acétique parent fonctionnel
Le N-phénylacétamide (: 28884) a un acide acétique parent fonctionnel
O-acétylcarnitine (: 73024) a de l'acide acétique parent fonctionnel
L'acide [(1S) -4-hydroxy-2,2,3-triméthylcyclopent-3-ényl] acétique (: 64899) a l'acide acétique parent fonctionnel
L'acide [(2S, 4S) -2 - [(1R) -1-amino-2-hydroxyéthyl] -4- (1H-imidazol-4-ylméthyl) -5-oxoimidazolidin-1-yl] acétique (: 41707) a acide acétique parent fonctionnel
L'acide [(2S, 4S) -2 - [(1R) -1-amino-2-hydroxyéthyl] -4- (4-hydroxybenzyl) -5-oxoimidazolidin-1-yl] acétique (: 41749) a un acide acétique parent fonctionnel
L'acide [(2S, 4S) -2 - [(1R) -1-amino-2-sulfanyléthyl] -4- (4-hydroxybenzyl) -5-oxoimidazolidin-1-yl] acétique (: 41383) a un acide acétique parent fonctionnel
L'acide [5-fluoro-1- (4-isopropylbenzylidène) -2-méthylindén-3-yl] acétique (: 59660) a l'acide acétique parent fonctionnel
l'acétamidine (: 38478) a de l'acide acétique parent fonctionnel
ester d'acétate (: 47622) a l'acide acétique parent fonctionnel
l'acide acétimidique (: 49028) a l'acide acétique parent fonctionnel
le chlorure d'acétyle (: 37580) a de l'acide acétique parent fonctionnel
acétyl-CoA (: 15351) a l'acide acétique parent fonctionnel
l'acide arsénoacétique (: 22634) a l'acide acétique parent fonctionnel
l'acide biphényl-4-ylacétique (: 31597) a l'acide acétique parent fonctionnel
l'acide bis (4-chlorophényl) acétique (: 28139) a l'acide acétique parent fonctionnel
l'acide chloroacétique (: 27869) a de l'acide acétique parent fonctionnel
l'acide cyanoacétique (: 51889) a l'acide acétique parent fonctionnel
l'acide cyclohexylacétique (: 37277) a l'acide acétique parent fonctionnel
l'acide dibromoacétique (: 90124) a l'acide acétique parent fonctionnel
l'acide dichloroacétique (: 36386) a l'acide acétique parent fonctionnel
le diacétate de diflorasone (: 31483) a de l'acide acétique parent fonctionnel
l'acide difluoroacétique (: 23716) a l'acide acétique parent fonctionnel
l'acide diphénylacétique (: 41967) a l'acide acétique parent fonctionnel
l'acide étacrynique (: 4876) a l'acide acétique parent fonctionnel
l'acide glycolique (: 17497) a l'acide acétique parent fonctionnel
l'acide haloacétique (: 16277) a l'acide acétique parent fonctionnel
l'acide hydroxy (phényl) 2-thiénylacétique (: 64444) a l'acide acétique parent fonctionnel
l'ibufénac (: 76158) a de l'acide acétique parent fonctionnel
l'acide imidazol-1-ylacétique (: 70801) a l'acide acétique parent fonctionnel
l'acide imidazol-2-ylacétique (: 70806) a l'acide acétique parent fonctionnel
l'acide imidazol-4-ylacétique (: 16974) a l'acide acétique parent fonctionnel
l'acide imidazol-5-ylacétique (: 70804) a l'acide acétique parent fonctionnel
l'acide indole-1-acétique (: 72814) a l'acide acétique parent fonctionnel
acide indole-3-acétique (: 24803) a l'acide acétique parent fonctionnel
le lonazolac (: 76164) a de l'acide acétique parent fonctionnel
l'acétate de magnésium (: 62964) a de l'acide acétique parent fonctionnel
l'acide mandélique (: 35825) a l'acide acétique parent fonctionnel
l'acide méthoxyacétique (: 132098) a l'acide acétique parent fonctionnel
l'acide naphtylacétique (: 35629) a l'acide acétique parent fonctionnel
l'acide phénylacétique (: 30745) a l'acide acétique parent fonctionnel
l'acide phosphonoacétique (: 15732) a l'acide acétique parent fonctionnel
l'acide phosphonoacétohydroxamique (: 44692) a l'acide acétique parent fonctionnel
l'acide pirinixique (: 32509) a de l'acide acétique parent fonctionnel
l'acide sulfoacétique (: 50519) a l'acide acétique parent fonctionnel
sulindac (: 9352) a de l'acide acétique parent fonctionnel
la triacétine (: 9661) a un acide acétique parent fonctionnel
l'acide trichloroacétique (: 30956) a l'acide acétique parent fonctionnel
l'acide trifluoroacétique (: 45892) a l'acide acétique parent fonctionnel
L'acide uracil-6-ylacétique (: 46371) a l'acide acétique parent fonctionnel
zomepirac (: 35859) a de l'acide acétique parent fonctionnel
L'acide {(2R) -2 - [(1S) -1-aminoéthyl] -2-hydroxy-4-méthylidène-5-oxoimidazolidin-1-yl} acétique (: 41608) a un acide acétique parent fonctionnel
L'acide {(2R) -2 - [(1S, 2R) -1-amino-2-hydroxypropyl] -2-hydroxy-4,5-dioxoimidazolidin-1-yl} acétique (: 41360) a un acide acétique parent fonctionnel
L'acide {4 - [(carboxyméthoxy) carbonyl] -3,3-dioxido-1-oxonaphto [1,2-d] -1,2-thiazol-2 (1H) -yl} acétique (: 43485) a un parent acétique fonctionnel acide
Acide {[5- (3 - {[1- (benzylsulfonyl) pipéridin-4-yl] amino} phényl) -4-bromo-2- (2H-tétrazol-5-yl) thiophén-3-yl] oxy} acétique (: 47182) a de l'acide acétique parent fonctionnel
L'acide {[5- (5-nitro-2-furyl) -1,3,4-oxadiazol-2-yl] thio} acétique (: 43741) a l'acide acétique parent fonctionnel
l'acétate (: 30089) est une base conjuguée d'acide acétique
le groupe acétyle (: 40574) est un groupe substituant de l'acide acétique
le groupe acétyloxy (: 48076) est un groupe substituant de l'acide acétique
le groupe carboxyméthyle (: 41402) est un groupe substituant de l'acide acétique
le groupe méthylènecarbonyle (: 43923) est un groupe substituant de l'acide acétique
UTILISATION DES CHAMPS PÉTROLIERS
acide acétique
1. n. [Complétions de puits, fluides de forage, reconditionnement de puits et intervention]
Un acide organique utilisé dans les traitements de stimulation des puits de pétrole et de gaz. Moins corrosifs que l'acide chlorhydrique couramment utilisé, les traitements à l'acide acétique peuvent être plus facilement inhibés ou retardés pour les traitements de longue durée. Ceci est particulièrement nécessaire dans les applications nécessitant la protection d'alliages exotiques ou dans les puits à haute température. Dans la plupart des cas, l'acide acétique est utilisé en conjonction avec l'acide chlorhydrique et d'autres additifs acides. Il peut également être utilisé comme agent chélatant.
Voir: inhiber, ralentir
Dans le diabète de type 2, le taux de sucre dans le sang augmente parce que les cellules du corps ne sont plus assez sensibles à l'insuline ou parce que le pancréas ne produit pas suffisamment d'insuline. Des scientifiques de l'Institut Max Planck de recherche sur le cœur et les poumons de Bad Nauheim ont maintenant découvert que les récepteurs FFA2 et FFA3 inhibent la sécrétion d'insuline. Ces récepteurs sont activés par l'acide acétique, formé entre autres par les cellules productrices d'insuline du pancréas. Cela permet au pancréas d'éviter la production d'une trop grande quantité d'insuline et la baisse excessive correspondante de la glycémie. Comme l'acétate se forme principalement en présence d'une glycémie normale ou élevée, les inhibiteurs des récepteurs de l'acétate n'augmentent pas la production d'insuline lorsque la glycémie est basse. Ce fait peut aider à prévenir une hypoglycémie dangereuse dans le traitement du diabète.
original
Pancréas de souris avec îlots de Langerhans teints en vert. Les noyaux cellulaires sont teints en bleu.
© MPI pour la recherche sur le cœur et les poumons
La principale cause du diabète de type 2 a longtemps été considérée comme une sensibilité réduite des cellules du corps à l'insuline. Ces dernières années, cependant, il est devenu clair que déjà dans les premiers stades du diabète de type 2, la sécrétion d'insuline est également altérée.
L'insuline est produite dans les cellules pancréatiques et garantit que les cellules du corps peuvent absorber le glucose du sang, réduisant ainsi la glycémie. Un élément déclencheur de la sécrétion d'insuline est l'augmentation de la glycémie après un repas. En dehors du glucose, d'autres substances peuvent également fonctionner comme des inhibiteurs ou des boosters en agissant sur les récepteurs responsables de la régulation de la sécrétion d'insuline.
Les scientifiques ont maintenant identifié des récepteurs dans les cellules productrices d'insuline de souris et d'humains, qui peuvent inhiber la sécrétion d'insuline. «Lorsqu'une cellule absorbe du glucose, elle produit de l'acide acétique. Cela active les récepteurs FFA2 et FFA3 et inhibe ainsi la production d'insuline», explique Cong Tang de l'Institut Max Planck pour la recherche sur le cœur et les poumons. En revanche, les cellules de souris sans récepteurs FFA2 et FFA3 sécrètent plus d'insuline. Il semble que la fonction des récepteurs est d'empêcher la production d'une trop grande quantité d'insuline suite à une augmentation des concentrations de glucose.
Les scientifiques espèrent que ces résultats mèneront à de nouvelles options de traitement pour les patients diabétiques. Leur prochain objectif est d'étudier le développement de substances pour bloquer les récepteurs de l'acétate. "Le fait que l'acétate se forme principalement dans des environnements riches en sucre fait des inhibiteurs des récepteurs de l'acétate un sujet de recherche très intéressant. Cela signifie que ces substances ne prendront effet que chez les patients présentant une glycémie élevée, mais pas chez les sujets sains ou de type 2 bien gérés diabète », explique Stefan Offermanns, directeur du département de pharmacologie de l'Institut Max Planck.
L'acide acétique est un produit chimique de base avec une demande mondiale d'environ 15 millions de tonnes par an avec plusieurs applications dans l'industrie chimique et alimentaire. La production d'acide acétique peut être largement classée en voies chimiques et fermentatives, la voie chimique étant la voie prédominante dans la pratique industrielle actuelle. Dans ce chapitre, nous avons passé en revue les développements les plus récents dans la production et les applications d'acide acétique au cours des deux dernières décennies, y compris l'intensification des processus et la catalyse en gardant l'accent principal sur la durabilité des processus. L'acide acétique est utilisé dans plusieurs secteurs industriels tels que la chimie, la pharmacie, le textile, les polymères et peintures, l'agroalimentaire et les boissons. En outre, l'acide acétique a plusieurs applications dans l'industrie alimentaire et est traditionnellement connu sous le nom de vinaigre. De plus, c'est un acidulant, qui est utilisé pour donner un profil aromatique caractéristique aux aliments. Il peut être utilisé pour la décontamination microbienne de la viande et comme agent détartrant doux dans l'industrie alimentaire. Plus récemment, on rapporte que l'acide acétique est utilisé comme agent d'enrobage alimentaire comestible antimicrobien. La culture alimentaire diversifiée a une demande importante dans le développement de ce type d'innovation et l'acide acétique peut être une solution efficace.
L'acide acétique produit par voie de fermentation est principalement utilisé dans l'industrie alimentaire sous forme de vinaigre. L'utilisation du vinaigre est plus diversifiée de nos jours, avec des moyens plus innovants pour s'adapter et s'adapter au mode de vie et à la culture alimentaire actuels. Les différentes concentrations d'acide acétique sont utilisées pour aiguiser le goût des aliments avec une durée de conservation plus longue et comme conservateur alimentaire. Certaines nouvelles applications sont également venues comme les revêtements antimicrobiens comestibles et non comestibles [5, 6].
Ce chapitre passe en revue les procédés commerciaux actuels de synthèse d'acide acétique pour répondre à une demande mondiale toujours croissante. Le chapitre donne également un aperçu des avantages et des inconvénients associés au processus disponible, puis comment devrions-nous concevoir une stratégie durable pour développer un processus commercial simple. En outre, l'état de l'art pour produire du vinaigre est discuté avec l'exploitation en tant qu'outil multi-applications dans l'industrie alimentaire moderne.
Applications de l'acide acétique à l'achèvement, à la stimulation et au reconditionnement de puits
F.N. Harris
J Pet Technol 13 (07): 637–639.
Numéro de papier: SPE-63-PA
https://doi.org/10.2118/63-PA
Abstrait
L'acide acétique a été utilisé avec succès à plusieurs reprises au cours des derniers mois, dans divers mélanges de traitement et dans un certain nombre d'applications différentes. Il a été utilisé comme
un fluide perforant,
un acide retardé sans viscosité,
un traitement d'élimination du tartre carbonaté en présence de pièces de pompe chromées,
un traitement de stimulation en présence d'aluminium métallique à des températures élevées,
un fluide "kill" pour les puits,
une solution aqueuse faible pour transporter des tensioactifs pour éliminer les émulsions et les blocs aqueux en présence d'argiles sensibles à l'eau,
un fluide de traitement de première étape avant l'acide chlorhydrique pour un meilleur drainage et
un vrai gel ou une émulsion transitoire pour le placement d'agents de pontage temporaires.
introduction
Ce n'est qu'au cours des derniers mois que l'acide acétique a été largement utilisé pour résoudre de nombreux problèmes rencontrés lors de la complétion, de la stimulation et du reconditionnement des puits. Même si cet acide a été utilisé dans le passé pour la stimulation de puits, des facteurs tels que l'économie, la manipulation et le manque de données techniques ont limité ses utilisations au cours des dernières années. L'acide acétique ne présente pas bon nombre des difficultés opérationnelles souvent associées à l'acide chlorhydrique utilisé de manière plus conventionnelle. L'action corrosive des mélanges d'acide acétique peut être grandement minimisée même à des températures supérieures à 240 ° F. Avec une inhibition appropriée, le temps de contact avec le tube acide peut maintenant être prolongé de plusieurs jours. Les mélanges actuellement utilisés n'ont pas provoqué de corrosion électrolytique, de fragilisation par l'hydrogène ou de fissuration sous contrainte des métaux.
Caractéristiques chimiques de l'acide acétique
Contrairement à l'acide chlorhydrique, l'acide acétique peut être efficacement inhibé contre presque tous les types d'acier à des températures élevées pendant de longues périodes. Le tableau 1 présente les données de laboratoire sur les taux de corrosion des produits tubulaires les plus courants. Dans ces tests, le temps d'exposition de l'acier à l'acide a été prolongé jusqu'à plusieurs jours sans endommager ou affaiblir le tuyau. Le type de corrosion provoquée par l'acide acétique diffère de celui causé par l'acide chlorhydrique, ce dernier ayant tendance à «corroder» les produits tubulaires avec des temps prolongés. Cette action s'accélère avec l'augmentation des températures. Par comparaison, l'acide acétique dans des conditions d'essai équivalentes de temps, de température et de pression aura une légère élimination uniforme de l'acier du tuyau. Sans corrosion prononcée de type fosse, aucun dommage sérieux n'a été causé aux échantillons d'essai de laboratoire, même lorsque l'acide a été laissé passer complètement. Ceci est également né dans les applications sur le terrain. Un inhibiteur spécial est toujours ajouté à l'acide pour lui permettre d'être stocké dans le boîtier ou la tubulure pendant de nombreuses heures, lorsque les opérations l'exigent, de sorte que l'acide vivant soit présent lorsqu'il est nécessaire. Des tests de corrosion et des évaluations de fissuration sous contrainte ont été réalisés sur des aciers fortement alliés traités thermiquement, ainsi que sur des alliages d'aluminium légers et du chromage. Aucun effet dommageable n'a été noté sur ces échantillons, qui ont été testés pendant quatre heures dans des conditions de puits simulées entre 1 000 et 5 000 psi dans un milieu à température allant jusqu'à 250 ° F. L'acide acétique réagit intrinsèquement plus lentement que l'acide chlorhydrique. Dans son action sur les carbonates, les vitesses de réaction de l'acide acétique sont fortement influencées par la pression. Alors que la température exerce une influence sur la vitesse de réaction, la vitesse n'est pas tellement accélérée que dans le cas de l'acide chlorhydrique. La figure 1 révèle un abaissement net des vitesses de réaction de l'acide acétique à environ 50 pour cent dépensé, dans des conditions d'essai statiques de 1 000 psi.
JPT
P. 637 ^
Mots clés: corrosion de la ligne de flux, intervention de puits, corrosion de la colonne montante, concentration, matériaux et corrosion, corrosion souterraine, pétrole et gaz en amont, complétion de puits, intervention en fond de puits, amélioration de la production
Sujets: acidification, gestion et élimination des fluides de forage, fluides et matériaux de forage, matériaux et corrosion, pipelines, lignes de flux et risers, corrosion souterraine (tubes, tubage, équipement de complétion, conducteur), intégrité des puits, intervention sur les puits, opérations sur les puits, optimisation et stimulation
Description du produit
L'acide acétique est une matière première utilisée pour la production de nombreux produits en aval.
Pour les applications dans les médicaments, les aliments ou les aliments pour animaux, ATAMAN CHEMICALS fournit de l'acide acétique glacial dans des qualités appropriées pour ces utilisations réglementées.
Applications / utilisations
Adhésifs / mastics-B & C
Intermédiaires agricoles
Vêtements
Revêtements architecturaux
Revêtements de protection automobile
Matériaux de construction
Encres d'impression commerciales
Produits chimiques de construction
Intérieurs décoratifs
Engrais
Ingrédients alimentaires
Conservateurs alimentaires
Formulateurs
Entretien des surfaces dures
Nettoyants industriels
Nettoyeurs institutionnels
Intermédiaires
Traitement du pétrole ou du gaz
Autres produits chimiques alimentaires
Autre-transport
Composants d'emballage sans contact alimentaire
Peintures et revêtements
Produits chimiques pharmaceutiques
Additifs de procédé
Raffinage
Produits chimiques spécialisés
Materiel de départ
Traitement des eaux industrielles
L'acide acétique glacial est un nom trivial pour l'acide acétique sans eau. Semblable au nom allemand Eisessig (littéralement, vinaigre de glace), le nom vient des cristaux en forme de glace qui se forment légèrement en dessous de la température ambiante à 16,7 ° C (environ 62 ° F).
L'abréviation la plus courante et officielle de l'acide acétique est AcOH ou HOAc où Ac représente le groupe acétyle CH3 − C (= O) - ;. Dans le contexte des réactions acide-base, l'abréviation HAc est souvent utilisée où Ac représente à la place l'anion acétate (CH3COO-), bien que cette utilisation soit considérée par beaucoup comme trompeuse. Dans les deux cas, l'Ac ne doit pas être confondu avec l'abréviation de l'élément chimique actinium.
L'acide acétique a la formule empirique CH2O et la formule moléculaire C2H4O2. Ce dernier est souvent écrit CH3-COOH, CH3COOH ou CH3CO2H pour mieux refléter sa structure. L'ion résultant de la perte de H + de l'acide acétique est l'anion acétate. Le nom acétate peut également désigner un sel contenant cet anion ou un ester d'acide acétique.
Acide acétique
L'acide acétique est un composé organique liquide incolore avec une odeur, un goût aigre et une odeur distinctifs. C'est l'un des acides carboxyliques les plus simples. L'acide acétique est un réactif chimique important et un produit chimique industriel utilisé dans la production de bouteilles de boissons gazeuses, d'acétate de polyvinyle pour la colle à bois et de nombreuses fibres et tissus synthétiques, ainsi que d'une multitude d'applications ménagères, alimentaires et autres qui sont essentielles au quotidien vie.
Utile dans: produits laitiers, légume salé, viande salée, autres salés, rouge fruité, jaune fruité, fruité tropical, fruité autres, sucré autres, alcooliques.
Acide acétique offert en vrac, emballages et fûts
ATAMAN CHEMICALS offre plusieurs forces de dilution de l'acide acétique dans les expéditions en vrac, en fûts, en bacs et en seaux.
L'acide acétique, CAS # 64.19.7, est principalement utilisé comme matière première pour l'acétate de vinyle (VAM) et comme promoteur de réaction dans la production d'acide téréphtalique.
Le produit sert également de matière première pour l'acétate de cellulose, les esters d'acétate, l'anhydride acétique, l'acide chloroacétique et une large gamme de synthèses industrielles.
ATAMAN CHEMICALS fournit de l'acide acétique glacial dans les qualités Tech, Food / Kosher, USP et Reagent pour des applications réglementées telles que les médicaments, les aliments, les nettoyants, les aliments pour animaux, le pétrole et le gaz et la fabrication de produits chimiques.
Grades
Acide acétique 56%
Acide acétique 60%
Acide acétique 80%
Acide acétique 99% glacial
Acide acétique 99% casher glacial de qualité alimentaire
Acide acétique 99% USP glacial
Les caractéristiques
Liquide incolore clair
Couleur vinaigre piquante
Soluble dans l'eau
Tailles disponibles
Vrac - Wagon et camion-citerne
Cabas
Tambours
Applications
Anhydride acétique
Acidulant
Antibiotiques
Nettoyant pour le corps
Amortir
Conditionneurs
Produits de beauté
Colorants
Galvanoplastie
Éthanol
Acétate d'éthyle
Les saveurs
Sauces alimentaires
Colorants capillaires
Après-shampooing
Herbicides
Savon liquide pour les mains
Acide monchloroacétique
N acétate de butyle
Produits chimiques pour l'entretien des champs pétrolifères
Puits de pétrole acidifiant
Médicaments
Photographique
Des pigments
PTA
Caoutchouc
Acétate de butyle sec
Récupération d'huile secondaire
Shampooing
Gels douche
L'acide sorbique
Finitions textiles
Acétate de vinyle
Les vitamines
Formule et caractéristiques de l'acide acétique
L'acide acétique ou éthanoïque est un acide carboxylique faible. La formule principale de l'acide acétique est C2H4O2. La formule de l'acide acétique représente deux carbones, quatre hydrogènes et deux oxygènes. Une autre manière d'exprimer la formule de l'acide acétique est CH3COOH. Cela démontre mieux son groupe carboxyle (-COOH). L'acide acétique se forme lorsque l'éthanol est combiné avec l'oxygène dans l'air, donnant de l'acide éthanoïque (acétique) et de l'eau. C'est ce qu'on appelle l'oxydation de l'éthanol.
L'acide éthanoïque n'a pas de couleur, mais il a une odeur forte et forte qui ressemble beaucoup au vinaigre. Gardez à l'esprit qu'il s'agit d'un produit chimique inflammable, avec un point d'éclair de 39 degrés Celsius ou 104 degrés Fahrenheit. Son point d'ébullition est de 118 degrés Celsius. L'acide acétique est désigné comme un composé organique volatil.
L'acide acétique de formule chimique CH3COOH est un acide monocarboxylique avec un groupe «COOH». C’est un liquide anhydre, clair et incolore ayant une odeur piquante. Les utilisations de ce réactif chimique très courant et le plus utilisé sont nombreuses et variées. L'acide acétique, également appelé acide éthanoïque ou acide méthanecarboxylique, est utilisé dans de nombreux procédés industriels pour la fabrication de substrats.
Acidité et utilisation comme solvant
L'acide acétique a un caractère acide car le centre hydrogène du groupe carboxyle (-COOH) se sépare par ionisation pour libérer un proton:
CH3CO2H → CH3CO2− + H +
Cela fait de l'acide acétique un acide monoprotique avec une valeur de pKa de 4,76 en solution aqueuse. La concentration de la solution affecte grandement la dissociation pour former l'ion hydrogène et la base conjuguée, l'acétate (CH3COO-). À une concentration comparable à celle du vinaigre (1,0 M), le pH est d'environ 2,4 et seulement environ 0,4% des molécules d'acide acétique sont dissociées. Cependant, dans les solutions très diluées, plus de 90 pour cent de l'acide se dissocie.
L'acide acétique est un solvant acide polyvalent. En tant que solvant, l'acide acétique est un solvant protique hydrophile, tout comme l'eau ou l'éthanol. L'acide acétique dissout les composés polaires et non polaires et est miscible dans les solvants polaires (eau) et non polaires (hexane, chloroforme). Cependant, l'acide acétique n'est pas totalement miscible avec les alcanes supérieurs, tels que l'octane.
Importance en biochimie
L'acide acétique s'ionise pour former de l'acétate à pH physiologique. Le groupe acétyle est essentiel à toute vie. Les bactéries de l'acide acétique (par exemple, Acetobacter et Clostridium acetobutlicum) produisent de l'acide acétique. Les fruits produisent de l'acide acétique en mûrissant. Chez l'homme et d'autres primates, l'acide acétique est un composant de la lubrification vaginale, où il agit comme un agent antibactérien. Lorsque le groupe acétyle se lie à la coenzyme A, l'holoenzyme est utilisée dans le métabolisme des graisses et des glucides.
L'acide acétique en médecine
L'acide acétique, même à une concentration de 1 pour cent, est un antiseptique efficace, utilisé pour tuer les entérocoques, les streptocoques, les staphylocoques et les pseudomonas. L'acide acétique dilué peut être utilisé pour contrôler les infections cutanées des bactéries antibiotiques, en particulier Pseudomonas. L'injection d'acide acétique dans les tumeurs est un traitement du cancer depuis le début du XIXe siècle.1 L'application d'acide acétique dilué est un traitement sûr et efficace de l'otite externe.2 L'acide acétique est également utilisé comme test de dépistage rapide du cancer du col de l'utérus. .3 L'acide acétique appliqué sur le col de l'utérus devient blanc en une minute en cas de cancer.
L'acide acétique glacial est l'acide acétique sans eau. Son utilisation dépend de la force de l'acide. Un fournisseur de produits chimiques réputé peut vous donner une idée claire de ses utilisations et de sa force.
Propriétés chimiques
Caractère acide
Lorsqu'il est dissous dans l'eau, l'acide acétique subit une dissociation pour former l'ion hydrogène (H +). Il indique sa nature acide en tournant le tournesol bleu au rouge. Cependant, c'est un acide faible car il ne se dissocie pas complètement en solution aqueuse.
Réaction avec le bicarbonate de sodium
L'acide acétique réagit avec le bicarbonate de sodium pour produire du dioxyde de carbone.
Les utilisations les plus courantes de l'acide acétique sont: -
En tant que solvant pour de nombreux procédés industriels
Pour la fabrication de
Divers colorants et parfums.
Fibre de rayonne
fibres synthétiques et textiles
encres et colorants
bouteilles de boissons gazeuses
caoutchoucs et plastiques
pesticides
colles à bois
Pour tester le sang en laboratoire clinique
Utilisé dans l'industrie cinématographique
pour le traitement des infections de l'oreille externe dues à la croissance de champignons et de bactéries
Utilisé comme additif alimentaire
Le mot «acétique» vient du mot latin «acetum» qui signifie «vinaigre». Les gens connaissent généralement la forme diluée de l'acide acétique «vinaigre». En plus de son utilisation comme conservateur alimentaire courant, il a diverses autres utilisations telles que les usages médicinaux, le nettoyage domestique, la santé et l'hygiène et l'arôme alimentaire.
À PROPOS DE L'ACIDE ACÉTIQUE
L'acide acétique, également connu sous le nom d'acide éthanoïque, est un acide organique incolore dont la formule chimique C2H4O2 est liquide avec une odeur piquante et acide forte et distinctive. L'acide acétique tire son nom d'un mot «Acetum», qui est un mot latin pour le vinaigre. En raison de sa présence dans le vinaigre, il est le plus connu, car l’odeur piquante et aigre est due à l’acide acétique contenu dans le vinaigre.
CARACTÉRISTIQUES DE L'ACIDE ACÉTIQUE
L'acide acétique est un acide faible.
L'acide éthanoïque glacial est très corrosif pour les métaux.
Point d'ébullition: 118,1 degrés Celsius.
Point de fusion: 16,6 degrés Celsius.
L'acide acétique est miscible à l'eau.
Acidité: 4,76 pKa, basicité 9,24 pKb et viscosité 1,22 mPa s.
À STP, il a l'état liquide.
Goût aigre et odeur piquante.
Gèle dans sa forme la plus pure. C'est pourquoi il est également connu sous le nom d'acide acétique glacial.
PH ET MOLARITÉ DE L'ACIDE ACÉTIQUE:
Le pH des acides dépend de la molarité et de la normalité de l'acide.
Ainsi, pour 1,0 M ou pour 1 N d'acide acétique, son pH sera d'environ 2,4.
La molarité et la normalité de l'acide acétique sont de 17,4.
UTILISATIONS COURANTES DE L'ACIDE ACÉTIQUE:
L'acide acétique est un réactif chimique largement utilisé pour la production de composés chimiques.
L'acide acétique est largement utilisé dans la production de monomère d'acétate de vinyle, suivi de la production d'ester et d'anhydride acétique.
L'acide acétique est utilisé comme solvant principalement comme solvant pour les encres, les peintures et les revêtements.
L'acide acétique est utilisé comme coagulant dans la fabrication du caoutchouc et est également utilisé dans la fabrication de nombreux colorants et parfums.
Industrie alimentaire: Utilisé un vinaigre de table et comme conservateur.
Industrie médicale: l'injection d'acide acétique est utilisée pour traiter le cancer et est également utilisée dans les crèmes antiseptiques. Il est également utilisé dans le traitement de l'otite externe.
Comment est fabriqué l'acide acétique ou production d'acide acétique:
L'acide acétique / éthanoïque est fabriqué dans les industries par fermentation synthétique et fermentation bactérienne. Environ 75% de l'acide acétique utilisé dans les industries chimiques est produit par carbonylation du méthanol, un processus dans lequel le monoxyde de carbone et le méthanol réagissent pour produire de l'acide acétique. L'iodométhane est impliqué comme intermédiaire dans ce processus. Ce processus se déroule en trois étapes:
CH3OH + HI → CH3I + H2O
CH3I + CO → CH3COI
CH3COI + H2O → CH3COOH + HI
Dangers et sécurité?
Dangers:
Danger pour la santé: L'acide acétique est corrosif pour la peau et doit donc être manipulé avec précaution. L'acide acétique provoque des brûlures cutanées, la destruction des tissus ou des lésions oculaires lorsqu'il entre en contact avec les yeux ou la peau. L'inhalation d'acide acétique provoque également des blessures ou peut entraîner la mort en cas d'inhalation en grande quantité.
Risque d'incendie: L'acide acétique est un élément combustible, il peut donc brûler et former des matières explosives avec l'air.
Sécurité:
L'acide acétique doit être stocké dans un endroit propre et bien ventilé et dans un récipient hermétiquement fermé.
L'acide acétique doit être tenu à l'écart de la chaleur et des sources de chaleur.
De l'eau ne doit pas être ajoutée à ce produit chimique.
Les équipements de protection suivants doivent être portés lors de la manipulation d'acide acétique: gants, lunettes anti-éclaboussures, tablier synthétique.
Il faut s'assurer qu'il y a des stations de lavage oculaire à proximité.
20 utilisations de l'acide acétique (CH3COOH)
15 octobre 2020485
L'acide acétique est un acide organique simple avec un groupe carboxylique attaché à un groupe méthyle. Il est connu sous le nom d'acide éthanoïque, d'acide éthylique ou d'acide acétique glacial. En raison de la présence du groupe carboxylique, il est de nature acide. C'est le principal constituant du vinaigre. Il est très aigre au goût et a une odeur piquante. Dans cet article, nous discutons des utilisations de l'acide acétique dans l'industrie, la synthèse chimique, la médecine et le ménage. Vous pouvez lire nos articles sur les acides, les bases et les sels et les utilisations des acides pour plus d'informations.
Utilisations de l'acide acétique dans les industries
L'acide acétique est utilisé dans la fabrication de matières premières pour peintures et adhésifs.
L'acide acétique est utilisé dans la fabrication de précurseurs pour peintures et adhésifs.
Utilisé dans la synthèse de colorants et d'encres.
Utilisé dans la synthèse de parfums.
Il est utilisé dans l'industrie du caoutchouc et du plastique. Il est utilisé comme solvant et matériau de départ pour de nombreux polymères importants dans l'industrie du caoutchouc et du plastique comme le PVA, le PET, etc.
Utilisé comme matériau de départ pour les constituants des peintures et adhésifs
Utilisé dans l'industrie agro-alimentaire comme additif et conservateur alimentaire dans le fromage et les sauces.
Utilisations de l'acide acétique en synthèse chimique
Les films photographiques sont en acétate de cellulose. C'est un dérivé cellulosique de l'acide acétique.
Les films photographiques sont en acétate de cellulose. C'est un dérivé cellulosique de l'acide acétique.
Utilisé dans la synthèse d'acétate de cellulose. L'acétate de cellulose est utilisé dans les films photographiques et les textiles. Avant l'invention des films en acétate de cellulose, les films photographiques étaient en nitrate, ce qui posait de nombreux problèmes de sécurité.
Utilisé comme solvant dans la synthèse de l'acide téréphtalique. Le processus s'appelle le processus Amoco. Le p-xylène est oxydé en acide téréphtalique. L'acide téréphtalique est utilisé dans la synthèse du PET, largement utilisé dans la fabrication de bouteilles en plastique.
Largement utilisé dans la synthèse d'esters par réaction avec divers alcools. Les dérivés d'ester d'acide acétique sont largement utilisés comme additifs alimentaires.
Utilisé dans la synthèse du monomère d'acétate de vinylène. Ce monomère peut ensuite polymériser pour former du poly (acétate de vinyle) également connu sous le nom de PVA. Le PVA a de larges applications de la médecine (en raison de sa biocompatibilité à la nanotechnologie (en tant qu'agents stabilisants) à la fabrication du papier.
Utilisé comme solvant dans de nombreuses réactions catalytiques organiques. Vous pouvez lire le titre de cet article «Cinétique et mécanisme d'oxydation des aldéhydes aromatiques par le bichromate d'imidazolium dans un milieu aqueux d'acide acétique» pour en savoir plus.
Utilisations de l'acide acétique en médecine
L'acide acétique est utilisé dans une technique appelée chromoendoscopie qui est une alternative à l'endoscopie traditionnelle.
Lisez cet article avec DOI: 10.1186 / 1471-230X-10-97 pour plus d'informations.
L'acide acétique est utilisé pour l'inspection visuelle des cancers et des lésions du col de l'utérus. Il est également utilisé dans le dépistage du cancer du col de l'utérus.
L'acide acétique est utilisé dans le traitement de l'otite externe.
L'acide acétique est également parfois utilisé pour traiter les infections bactériennes et fongiques.
Dans des essais en laboratoire sur des souris, il a été démontré que l'acide acétique peut atténuer la réponse inflammatoire chez la souris.
Utilisations ménagères de l'acide acétique
Le vinaigre est utilisé pour l'assaisonnement des salades. Le vinaigre domestique contient environ 4% d'acide acétique.
Le vinaigre est utilisé pour l'assaisonnement des salades. Le vinaigre domestique contient environ 4% d'acide acétique.
L'acide acétique est le principal constituant du vinaigre.
Le vinaigre est utilisé dans le marinage des légumes
Utilisé dans les salades pour l'assaisonnement
Utilisé dans le processus de cuisson. Il réagit avec le bicarbonate de soude pour libérer du dioxyde de carbone, ce qui rend l'aliment pelucheux.
Utilisé comme agent antifongique. Vous pouvez lire cet article «Une évaluation des agents antifongiques pour le traitement de la contamination fongique dans les environnements d'air intérieur» pour en savoir plus sur les propriétés antifongiques de l'acide acétique.
Mise en garde
L’acide acétique est un acide faible, mais il peut être corrosif sous sa forme concentrée. Il vaut mieux être prudent lors de la manipulation de l'acide acétique. Il est nocif pour les yeux et la peau. Les vapeurs peuvent également être très nocives si elles sont inhalées. Puisqu'il s'agit d'un liquide incolore, la concentration ne peut être déterminée à l'œil nu. Il est préférable d'utiliser vos gants en nitrile et vos blouses de laboratoire lors de la manipulation d'acide acétique.
L'acide acétique glacial, l'acide acétique et le vinaigre sont-ils les mêmes?
Le vinaigre est la forme diluée d'acide acétique à usage domestique. L'acide acétique glacial est la forme anhydre de l'acide acétique.
Recherche
L'acide acétique est connu pour abaisser la tension artérielle et contrôler la glycémie. Dans cet article «Le rôle de l'acide acétique sur l'absorption du glucose et les débits sanguins dans le muscle squelettique chez l'homme avec une tolérance au glucose altérée», les auteurs ont tenté d'étudier l'impact de l'acide acétique sur le corps humain.
L'acide acétique est un acide carboxylique synthétique aux propriétés antibactériennes et antifongiques. Bien que son mécanisme d'action ne soit pas entièrement connu, l'acide acétique non dissocié peut améliorer la solubilité lipidique permettant une accumulation accrue d'acides gras sur la membrane cellulaire ou dans d'autres structures de la paroi cellulaire. L'acide acétique, en tant qu'acide faible, peut inhiber le métabolisme des glucides, entraînant la mort ultérieure de l'organisme.
Acide éthanoïque (acide acétique) CH3COOH: L'acide éthanoïque est le plus communément appelé acide acétique. Sa solution diluée dans l'eau (5-8%) est connue sous le nom de vinaigre, qui est utilisé pour conserver les aliments-saucisses, cornichons, etc.
Propriétés physiques :
(i) L'acide éthanoïque est un liquide à l'odeur de vinaigre. Les acides carboxyliques inférieurs sont des liquides tandis que les acides supérieurs sont des solides.
(ii) L'acide éthanoïque a un goût acide. D'autres acides carboxyliques inférieurs ont également un goût amer.
(iii) L'acide éthanoïque a un point d'ébullition de 391 K. Les acides carboxyliques ont des points d'ébullition plus élevés que les alcools, aldéhydes et cétones correspondants.
(iv) L'acide acétique est soluble dans l'eau, c'est-à-dire qu'il est miscible à l'eau en toutes proportions. Les acides carboxyliques inférieurs sont solubles dans l'eau mais la solubilité dans l'eau diminue avec l'augmentation du poids moléculaire.
(v) L'acide acétique gèle à 290 K. Ainsi, par temps froid, la cristallisation de l'acide acétique peut avoir lieu, c'est pourquoi l'acide acétique pur est appelé acide acétique glacial.
L'acide acétique est un simple acide monocarboxylique contenant deux carbones. Il a un rôle de solvant protique, de régulateur d'acidité alimentaire, de conservateur alimentaire antimicrobien et de métabolite de Daphnia magna. C'est un acide conjugué d'un acétate.
L'acide acétique, glacial se présente sous la forme d'un liquide clair incolore avec une forte odeur de vinaigre. Point d'éclair 104 ° F. Densité 8,8 lb / gal. Corrosif pour les métaux et les tissus. Utilisé pour fabriquer d'autres produits chimiques, comme additif alimentaire et dans la production de pétrole.
Utilisations de l'acide éthanoïque:
(i) L'acide acétique est utilisé pour fabriquer du vinaigre
(ii) L'acide acétique est utilisé comme réactif de laboratoire
(iii) L'acide acétique est utilisé pour la préparation de la céruse [2PbCO3.Pb (OH) 2] qui est utilisée dans les peintures blanches.
(iv) L'acide acétique est utilisé pour la coagulation du caoutchouc du latex et de la caséine (protéine) du lait
(v) L'acide acétique est utilisé dans la préparation d'acétone, d'acétate d'éthyle, d'anhydride acétique et d'aspirine qui est utilisé dans les médicaments.
(vi) L'acide acétique est utilisé dans la préparation d'acétate de cellulose qui est utilisé pour la fabrication de films photographiques.
(vii) Les esters d'acide acétique sont utilisés dans les arômes artificiels des parfums.
(viii) La solution d'acide acétique à 5% est bactéricide (détruit les bactéries)
(ix) Acide acétique composé d'acétate de cuivre basique (vert-de-gris) est utilisé comme pigment vert.
(x) L'acétate d'aluminium et l'acétate de chrome sont utilisés comme mordants dans la teinture et l'imperméabilisation des tissus.
acide acétique
acide éthanoique
64-19-7
Acide éthylique
Acide acétique, glacial
L'acide acétique glacial
Acide méthanecarboxylique
Acide acétique glacial
Acide vinaigré
Acétasol
Essigsaeure
Acide acétique
Aci-jel
Azijnzuur
Le vinaigre
Acido acétique
Kyselina octova
Octowy kwas
Acide pyroligneux
HOAc
Azijnzuur [néerlandais]
Monomère d'acide éthanoïque
alcool acétylique
Essigsaeure [allemand]
acide éthoique
Caswell n ° 003
Otic Tridesilon
Octowy kwas [polonais]
Otic Domeboro
Acide acétique (naturel)
Acide acétique [français]
Acido acetico [italien]
Kyselina octova [tchèque]
AcOH
Acides carboxyliques, C2-3
Acide acétique, solutions aqueuses
FEMA n ° 2006
Numéro FEMA 2006
acide acétique-
éthanoate
UN2789
UN2790
MeCOOH
HSDB 40
Code chimique des pesticides EPA 044001
NSC 132953
UNII-Q40Q9N063P
BRN 0506007
CCRIS 5952
AI3-02394
acide méthane carboxylique
CH3COOH
CH3-COOH
EINECS 200-580-7
CH3CO2H
MFCD00036152
10. acide méthanecarboxylique
CHEMBL539
68475-71-8
CHEBI: 15366
Q40Q9N063P
Ethanoat
Fusil à pompe
Acide acétique, dilué
Acide acétique, d’une concentration supérieure à 10% en poids d’acide acétique
Acide acétique [JAN]
NSC-132953
NSC-406306
C2: 0
Solution d'acide perchlorique
Orlex
Vosol
E 260
E-260
WLN: QV1
Solution d’acide acétique, non inférieure à 50% mais à plus de 80% d’acide, en masse [UN2790] [Corrosif]
Solution d’acide acétique, avec plus de 10% et moins de 50% d’acide, en masse [UN2790] [Corrosif]
Acide acétique, solution d'acide glacial ou acétique,> 80% d'acide, en masse [UN2789] [Corrosif]
Acide acétique,> = 99,7%
Acide acétique, solution aqueuse
Acide acétique, 99,5%, pur
Acide acétique, 99 +%, extra pur
Aceticum acidum
Acide acétique, 99,6%, pour analyse
Acide acétique, 99,8%, pour analyse
Acide acétique, 25%, solution dans l'eau
Acide acétique, 50%, solution dans l'eau
Acide acétique, 99,8%, pour la biochimie
Acide acétique, réactif ACS,> = 99,7%
ACY
Acide acétique, 80% vol., Solution dans l'eau
NSC-111201
NSC-112209
NSC-115870
NSC-127175
Acide acétique 0,25% dans un récipient en plastique
Éthylate
acétique aicd
acide acétique
Acétate glaciaire
cid acétique
acide actique
Acide acétique glaciaire
acide acétique
Méthanecarboxylate
Acide acétique glacial [USP: JAN]
Nat. Acide acétique
Acétasol (TN)
Acide acétique glacial [USAN: JAN]
Acide acétique naturel
Vinaigre (sel / mélange)
Acide acétique, distillat d'acide propionique
MeCO2H
Acide acétique non dilué
Identification de l'ocytocine
Acide 3,3 '- (1,4-phénylène) dipropiolique
HOOCCH3
PubChem22173
Acide acétique (récupéré)
Acide acétique LC / MS Grade
Acide acétique, réactif ACS
DSSTox_CID_4394
Solution d'acide acétique, 1N
bmse000191
bmse000817
bmse000857
Otic Domeboro (sel / mélange)
EC 200-580-7
Acide acétique (JP17 / NF)
ACMC-1B1E4
DSSTox_RID_77386
NCIOpen2_000659
NCIOpen2_000682
DSSTox_GSID_24394
Acide acétique glacial (USP)
Solution tampon, pH 4,64
4-02-00-00094 (référence du manuel Beilstein)
Acide acétique glacial (JP17)
KSC491S8N
UN 2790 (sel / mélange)
SIN n ° 260
GTPL1058
SIN N ° 260
Catégorie HPLC glaciaire d'acide acétique
Solution d'acide acétique, pour HPLC
Acide acétique, étalon analytique
Acide acétique, qualité Glacial USP
DTXSID5024394
[C] C (O) = O
CTK3J1986
KS-00000XBD
Acide acétique puriss.,> = 80%
INS-260
Acide acétique, 99,8%, anhydre
Acide acétique, AR,> = 99,8%
Acide acétique, LR,> = 99,5%
Acide acétique, réactif glacial ACS
DTXSID901022438
Solution d'acide acétique, 1 N, 1 M
Acide acétique, extra pur, 99,8%
Acide acétique, 99,5-100,0%
Acide acétique, glacial, réactif ACS
STR00276
ZINC5224164
Acide acétique puriss., 99-100%
Tox21_301453
Acide acétique, glacial,> = 99,85%
ANW-41557
ANW-44008
BDBM50074329
LMFA01010002
NSC132953
NSC406306
STL264240
Fluide d'extraction TCLP 2 (sel / mélange)
Acide acétique, solution aqueuse à 1% v / v
Acide acétique, solution aqueuse à 4% v / v
Acide acétique, 99,7+%, réactif ACS
Acide acétique, qualité environnementale Plus
Acide acétique, pour HPLC,> = 99,8%
AKOS000268789
Solution tampon (acétate), pH 4,01
DB03166
LS-1541
LS-2535
MCULE-8295936189
Acétate de sodium, anhydre ou trihydraté
UN 2789
Acide acétique,> = 99,5%, FCC, FG
Acide acétique, naturel,> = 99,5%, FG
Acide acétique, ReagentPlus (R),> = 99%
CAS-64-19-7
Acide acétique, USP, 99,5-100,5%
NCGC00255303-01
4843-45-2
Acide acétique, solution standardisée 0,1N
Acide acétique, solution standardisée 1,0N
Acide acétique, SAJ première qualité,> = 99,0%
Acide acétique (CH3COOH), également appelé acide éthanoïque, le plus important des acides carboxyliques. Une solution diluée (environ 5 pour cent en volume) d'acide acétique produite par fermentation et oxydation d'hydrates de carbone naturels est appelée vinaigre; un sel, un ester ou un acylal d'acide acétique est appelé acétate. Industriellement, l'acide acétique est utilisé dans la préparation d'acétates métalliques, utilisé dans certains procédés d'impression; l'acétate de vinyle, utilisé dans la production de matières plastiques; l'acétate de cellulose, utilisé dans la fabrication de films photographiques et de textiles; et les esters organiques volatils (tels que les acétates d'éthyle et de butyle), largement utilisés comme solvants pour les résines, les peintures et les laques. Biologiquement, l'acide acétique est un intermédiaire métabolique important et il se trouve naturellement dans les fluides corporels et dans les jus de plantes.
L'acide acétique peut empêcher la précipitation du fer (III) à des concentrations élevées d'acide acétique à de basses températures.
Utilisations et avantages
L'un des moyens les plus courants pour les consommateurs d'entrer en contact avec l'acide acétique est sous forme de vinaigre domestique, qui est naturellement fabriqué à partir de sources fermentescibles telles que le vin, les pommes de terre, les pommes, les raisins, les baies et les céréales. Le vinaigre est une solution claire contenant généralement environ 5 pour cent d'acide acétique et 95 pour cent d'eau. Le vinaigre est utilisé comme ingrédient alimentaire et peut également être un ingrédient dans les produits de soins personnels, les nettoyants ménagers, les shampooings pour animaux de compagnie et de nombreux autres produits pour la maison:
Préparation des aliments: Le vinaigre est un ingrédient alimentaire courant, souvent utilisé comme saumure dans les liquides de marinade, les vinaigrettes, les marinades et autres vinaigrettes. Le vinaigre peut également être utilisé dans la préparation des aliments pour aider à contrôler la contamination par Salmonella dans les produits de viande et de volaille.
Nettoyage: Le vinaigre peut être utilisé dans toute la maison comme nettoyant pour vitres, pour nettoyer les cafetières automatiques et la vaisselle, comme agent de rinçage pour les lave-vaisselle et pour nettoyer les carreaux et le coulis de la salle de bain. Le vinaigre peut également être utilisé pour nettoyer les outils et équipements liés aux aliments car il ne laisse généralement pas de résidu nocif et nécessite moins de rinçage.
Jardinage: À des concentrations de 10 à 20 pour cent, l'acide acétique peut être utilisé comme désherbant sur les jardins et les pelouses. Lorsqu'il est utilisé comme herbicide, l'acide acétique peut tuer les mauvaises herbes qui ont émergé du sol, mais n'affecte pas les racines de la mauvaise herbe, afin qu'elles puissent repousser.
Lorsque l'acide acétique est à 99,5% de concentration, il est appelé acide acétique glacial. L'acide acétique glacial a une variété d'utilisations, y compris comme matière première et solvant dans la production d'autres produits chimiques.
Les applications industrielles de l'acide acétique glacial comprennent:
Acétate de vinyle, fibres de cellulose et plastiques: L'acide acétique est utilisé pour fabriquer de nombreux produits chimiques, y compris l'acétate de vinyle, l'anhydride acétique et les esters d'acétate.
L'acétate de vinyle est utilisé pour fabriquer de l'acétate de polyvinyle, un polymère utilisé dans les peintures, les adhésifs, les plastiques et les finitions textiles.
L'anhydride acétique est utilisé dans la fabrication de fibres d'acétate de cellulose et de plastiques utilisés pour les films photographiques, les vêtements et les revêtements.
L'acide acétique est également utilisé dans la réaction chimique pour produire de l'acide téréphtalique purifié (PTA), qui est utilisé pour fabriquer la résine plastique PET utilisée dans les fibres synthétiques, les récipients alimentaires, les bouteilles de boissons et les films plastiques.
Solvants: L'acide acétique est un solvant hydrophile, similaire à l'éthanol. Il dissout des composés tels que les huiles, le soufre et l'iode et se mélange à l'eau, au chloroforme et à l'hexane.
Acidification du pétrole et du gaz: L'acide acétique peut aider à réduire la corrosion des métaux et l'accumulation de tartre dans les applications de puits de pétrole et de gaz. Il est également utilisé dans la stimulation des puits de pétrole pour améliorer le débit et augmenter la production de pétrole et de gaz.
Produits pharmaceutiques et vitamines: L'industrie pharmaceutique utilise de l'acide acétique dans la fabrication de vitamines, d'antibiotiques, d'hormones et d'autres produits.
Transformation des aliments: L'acide acétique est couramment utilisé comme produit de nettoyage et de désinfection dans les usines de transformation des aliments.
Autres utilisations: Les sels d'acide acétique et divers caoutchouc et produits chimiques photographiques sont fabriqués à partir d'acide acétique. L'acide acétique et son sel de sodium sont couramment utilisés comme conservateur alimentaire.
Utilisations et avantagesInformations sur la sécuritéRépondre aux questions
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Information sur la sécurité
Exposition des consommateurs
Le vinaigre de qualité alimentaire utilisé comme additif alimentaire polyvalent est généralement reconnu comme sûr par la Food and Drug Administration (FDA) des États-Unis.
Comme avec tout autre acide, la consommation d'un excès de vinaigre peut aggraver les symptômes des conditions inflammatoires du tractus gastro-intestinal supérieur telles que les brûlures d'estomac ou l'indigestion, et une consommation excessive de vinaigre peut endommager l'émail des dents.
Exposition professionnelle
L'exposition professionnelle à l'acide acétique glacial, la forme la plus pure d'acide acétique, peut se produire par inhalation et par contact avec la peau ou les yeux. L'acide acétique est corrosif pour la peau et les yeux. L'Occupational Safety and Health Administration (OSHA) a établi des normes d'exposition à l'acide acétique. L'acide acétique a une limite d'exposition admissible OSHA (PEL) de 10 parties par million (ppm) sur un quart de travail de 8 heures. Les symptômes d'une exposition aux vapeurs d'acide acétique à ce niveau peuvent inclure une irritation des yeux, du nez et de la gorge. À 100 ppm, une irritation pulmonaire marquée et des dommages possibles aux poumons, aux yeux et à la peau peuvent en résulter. L'exposition à l'acide acétique peut également provoquer un œdème pharyngé et une bronchite chronique. En général, l'exposition à l'acide acétique à des concentrations supérieures à celles des produits et préparations du commerce doit être évitée, car une irritation de la peau et des yeux peut survenir même avec des solutions d'acide relativement fortement diluées.
Quelle est la différence entre l'acide acétique, l'acide acétique glacial et le vinaigre?
L'acide acétique sous sa forme pure (concentration de 99,5%) est également connu sous le nom d'acide acétique glacial. L'acide acétique glacial a de nombreuses utilisations industrielles. Le vinaigre contient de 4 à 8 pour cent d'acide acétique et est fabriqué à partir de la fermentation de fruits ou de jus / liquides de céréales.
L'acide acétique est-il dangereux pour l'environnement?
Selon les informations prises en compte dans le cadre de l'approche de classification des risques écologiques des substances organiques, l'acide acétique est identifié comme ayant un faible potentiel de danger pour l'environnement.
Dans quelle mesure suis-je susceptible d'être exposé à l'acide acétique?
L'exposition des consommateurs à l'acide acétique est généralement limitée au vinaigre, qui est une solution contenant 5% d'acide acétique et non dangereuse sous cette forme. L'exposition professionnelle à l'acide acétique glacial peut être dangereuse et des précautions doivent être prises pour limiter l'exposition par inhalation et par contact avec la peau et les yeux.
Le vinaigre peut-il être utilisé comme désinfectant domestique?
Le vinaigre peut être utilisé pour nettoyer certaines surfaces ménagères et le verre car ses propriétés acides peuvent aider à dissoudre la saleté, la graisse et la saleté. Cependant, il existe une différence entre le nettoyage et la désinfection. Le vinaigre n'est pas un désinfectant domestique enregistré par l'EPA et peut ne pas être aussi efficace pour tuer les agents pathogènes.
Le vinaigre peut-il être utilisé comme antimicrobien pour tuer le nouveau coronavirus?
L'EPA n'examine pas l'efficacité des ingrédients ménagers courants comme le vinaigre et ne peut pas vérifier dans quelle mesure cela fonctionnera pour tuer le nouveau coronavirus qui cause le COVID-19.
Aperçu
L'acide acétique, également connu sous le nom d'acide éthanoïque, est un liquide clair incolore qui dégage une odeur piquante de vinaigre. Lorsqu'il est pur (acide acétique à 100%), il est appelé acide acétique glacial.
Utilisations de l'acide acétique
L'acide acétique est le principal composant du vinaigre, qui contient 4 à 18% d'acide acétique. Il est utilisé comme conservateur et additif alimentaire (appelé E260). De grandes quantités d'acide acétique sont utilisées pour fabriquer des produits tels que l'encre pour l'impression textile, les colorants, les produits chimiques photographiques, les pesticides, les produits pharmaceutiques, le caoutchouc et les plastiques. Il est également utilisé dans certains produits de nettoyage ménagers pour éliminer le tartre.
Comment l'acide acétique pénètre dans l'environnement
L'acide acétique peut pénétrer dans l'environnement à partir des rejets et des émissions des industries. La combustion de plastique ou de caoutchouc et les gaz d'échappement des véhicules peuvent également libérer de l'acide acétique dans l'environnement. Lorsqu'il est libéré dans le sol, il s'évapore dans l'air où il est naturellement décomposé par la lumière du soleil. On s'attend à ce que les niveaux d'acide acétique dans l'environnement soient faibles.
Exposition à l'acide acétique
Les humains produisent naturellement de petites quantités d'acide acétique. Il joue un rôle important dans le métabolisme des graisses et des glucides dans le corps. L'acide acétique est naturellement présent dans certains aliments non transformés, y compris les fruits, et est présent dans certains aliments en tant qu'additif. Il peut également y avoir une exposition due à l'utilisation de produits ménagers contenant de l'acide acétique. L'exposition à de faibles niveaux d'acide acétique dans l'environnement, dans le cadre d'un régime alimentaire normal et en raison de l'utilisation correcte d'un produit ménager ne devrait pas entraîner d'effets néfastes sur la santé.
L'exposition à des niveaux plus élevés d'acide acétique est plus susceptible de se produire dans un milieu professionnel. Cependant, des niveaux de sécurité sont appliqués pour protéger les employés qui peuvent être exposés à l'acide acétique au travail. Ces niveaux sont inférieurs à ceux que l'on pense causer des effets nocifs.
Comment l'exposition à l'acide acétique peut affecter votre santé
La présence d'acide acétique dans l'environnement n'entraîne pas toujours une exposition. Pour qu'il cause des effets néfastes sur la santé, vous devez entrer en contact avec lui. Vous pouvez être exposé à l'acide acétique en le respirant ou en l'ingérant, ou par contact cutané avec celui-ci. Suite à une exposition à un produit chimique, les effets néfastes sur la santé que vous pouvez rencontrer dépendent de plusieurs facteurs, notamment la quantité à laquelle vous êtes exposé (dose), la façon dont vous êtes exposé, la durée de l'exposition, la forme du produit chimique et si vous avez été exposé à d'autres produits chimiques.
Une faible exposition à l'acide acétique provenant du régime alimentaire ou de l'utilisation correcte de produits ménagers contenant de l'acide acétique ne devrait pas entraîner d'effets néfastes sur la santé.
L'exposition à des solutions diluées d'acide acétique peut provoquer une irritation. L'inhalation de vapeurs d'acide acétique peut provoquer une irritation des yeux, du nez et de la gorge et une toux.
L'exposition à des solutions plus concentrées d'acide acétique (> 25%) peut provoquer des dommages corrosifs.
L'inhalation de vapeurs contenant des niveaux élevés d'acide acétique peut provoquer une irritation des yeux, du nez et de la gorge, une toux, une oppression thoracique, des maux de tête, de la fièvre et de la confusion. Dans les cas graves, des lésions des voies respiratoires, une fréquence cardiaque rapide et des lésions oculaires peuvent survenir. Une accumulation de liquide dans les poumons peut se produire et peut prendre jusqu'à 36 heures pour se développer.
L'ingestion de concentrations plus élevées provoque une brûlure immédiate de la bouche et de la gorge, des difficultés respiratoires, de la bave, des difficultés à avaler, des douleurs à l'estomac et des vomissements (il peut y avoir du sang dans le vomi).
Le contact cutané avec de l'acide acétique fort peut provoquer des douleurs, des brûlures et des ulcères. Le contact avec les yeux provoque des douleurs, des contractions des paupières, un larmoiement, une inflammation, une sensibilité à la lumière et des brûlures.
Acide acétique et cancer
L'acide acétique n'est pas considéré comme un produit chimique cancérigène.
Personnes vulnérables
Les personnes ayant des problèmes respiratoires tels que l'asthme peuvent être plus sensibles aux effets de l'inhalation d'acide acétique. En effet, des niveaux plus élevés d'acide acétique peuvent provoquer une irritation des voies respiratoires entraînant une oppression thoracique, une respiration sifflante et un essoufflement.
Grossesse et enfant à naître
Une faible exposition à l'acide acétique provenant du régime alimentaire ou de l'utilisation correcte de produits ménagers contenant de l'acide acétique ne devrait pas nuire à l'enfant à naître.
Les informations sur la surexposition à l'acide acétique pendant la grossesse sont limitées. L'irritant ou le corrosif a tendance à se produire au point de contact, par exemple, une irritation de la peau ou des yeux. L'absorption des acides dans le corps est généralement faible et, par conséquent, ils ne provoquent pas d'effets dans d'autres parties du corps. Par conséquent, il est peu probable que l'acide acétique ait un effet direct sur l'enfant à naître. Cependant, si l'exposition à l'acide acétique provoque un malaise chez la mère, cela peut affecter la santé de l'enfant à naître.
Enfants
Si les enfants respirent, ingèrent ou touchent de l'acide acétique, ils auront des effets similaires à ceux observés chez les adultes. On ne s'attend pas à ce qu'ils soient plus sensibles aux effets de l'acide acétique.
Les produits de nettoyage ménagers contenant de l'acide acétique doivent être conservés dans un récipient approprié et hors de la portée des enfants.
Que faire si vous êtes exposé à l'acide acétique
L'exposition à des concentrations d'acide acétique présentes dans le vinaigre domestique ne devrait pas causer de dommages.
En cas d'exposition à de l'acide acétique plus concentré:
vous devez vous retirer de la source d'exposition
si vous avez de l'acide acétique sur votre peau, retirez les vêtements souillés (pas sur la tête), lavez la zone touchée avec de l'eau tiède et du savon pendant au moins 10 à 15 minutes et consultez un médecin
si vous avez de l'acide acétique dans les yeux, retirez les lentilles de contact, irriguez l'œil affecté avec de l'eau tiède pendant au moins 10 à 15 minutes et consultez un médecin
si vous avez inhalé ou ingéré de l'acide acétique, consultez un médecin
...% acto rūgštis (lt)
200–580–7 (it)
Acide acétique (non)
Acide acétique (ro)
acide acétique…% (ro)
Acide acétique (en)
acide acétique à…% (en)
acido acetico ...% (it)
Acto rūgštis (lt)
Azijnzuur (nl)
azijnzuur ...% (nl)
Aċidu aċetiku (mt)
Ecetsav (hu)
ecetsav…% (hu)
Eddikesyre (da)
eddikesyre ...% (da)
eddiksyre ...% (non)
Essigsäure (de)
Essigsäure ...% (de)
Etaanhape (äädikhape)…% (et)
Etikkahappo (fi)
Etikkahappo ...% (fi)
Etiķskābe (lv)
Kwas octowy (pl)
kwas octowy ...% (pl)
Kyselina octová (cs)
Kyselina Octová (sk)
kyselina octová ...% (sk)
Ocetna Kislina (sl)
ocetna kislina ...% (sl)
Octena Kiselina (heure)
octena kiselina ...% (hr)
octová kyselina ...% (cs)
Ácido acético (es)
Ácido acético (pt)
ácido acético ...% (s)
ácido acético ...% (pt)
Ättiksyra (sv)
ättiksyra ...% (sv)
Äädikhape (et)
Οξικό οξύ (el)
οξικό οξύ ...% (el)
Оцетна киселина (bg)
оцетна киселина ..% (bg)
…% Etiķskābe (lv)
Noms CAS
Acide acétique
Autre
Noms IUPAC
acétique
ACIDE ACÉTIQUE
Acide acétique
Acide acétique
acide acétique
Acide acétique
Acide acétique
acide acétique
Acide acétique (synthétique)
acide acétique ... %
acide acétique 100%
acide acétique 60%
Acide acétique 80%
acide acétique 99%
acide acétique 99,8%
Acide acétique [pour la chimie organique générale]
ACIDE ACÉTIQUE GLACIAL
Acide acétique glacial
Acide acétique glacial
acide acétique … %
acide acétique …%
Acide acétique, acide éthanoïque
Acide acétique, acide éthanoïque, acide acétique glacial
Acide acétique, glacial
acide acétique, d'une concentration de plus de 10 pour cent, en poids, d'acide acétique
acide acétique...%
Acide acétidique
ACIDE ACÉTIQUE
Acide éthanoique
acido acetico
acide actique
Essigsäure
Essigsäure
Acide éthanoique
Acide éthanoique
acide éthanoique
Acide éthanoïque, acide acétique glacial
acide étique…%
Acide acétique glacial, acide éthanoïque
octová kyselina
Masse réactionnelle d'eau et d'acétate de 9- (2-carboxyphényl) -3,6-bis (diéthylamino) xanthylium
ácido etanoico
Appellations commerciales
A-UT6581 (K1) PTA
Acide acétique
Acide acétique
acide acétique
Acide acétique (7CI, 8CI, 9CI)
Acide acétique 80%
Acide acétique glacial
Acide acétique, 100%
Acide acétique, glacial
Aci-Jel
Acide acétique dilué
Acide acétique albrite 80%
CHINT: acide acétique
Acide acétique dilué
ECO2200-A-NOIR (T)
ECO2200-B
ED2800-A-NOIR (E)
Essigsaeure
Essigsäure
Acide éthanoique
acide éthanoique
Monomère d'acide éthanoïque
Acide éthylique
acide éthylique
L'acide acétique glacial
ACIDE ACÉTIQUE GLACIAL GMP
Ijs azijnzuur
Acide acétique industriel
Acide acétique Lenzing 100%
acide méthane carboxylique
Acide méthanecarboxylique
Phase I REACH Kandidat
SI6020Z
SI6037Z
SI6050Z
SI6070Z
SI6350Z
Vinaigre d'esprit
Acide acétique technique
UT6581 (K1) PTA-1000
UT6581 (K1) PTA-1999
UT6581 (K1) PTB
UT6581-A-10GY6.5 / 3
UT6581-A-N.1.5
UT6581-A-RAL9006 (H)
UT6581-B
Acide vinaigré