CHLORURE DE POTASSIUM

Chlorate de potassium = Fegabit

Formule linéaire : KClO3
Numéro CAS : 3811-04-9
Poids moléculaire : 122,55
Numéro CE : 223-289-7

Le chlorate de potassium est un composé contenant du potassium, du chlore et de l'oxygène, de formule moléculaire KClO3.
Sous forme pure de chlorates de potassium, le chlorate de potassium est une substance cristalline blanche.
Après le chlorate de sodium, le chlorate de potassium est le deuxième chlorate le plus utilisé dans l'industrie.
Le chlorate de potassium est un agent oxydant puissant et l'application la plus importante du chlorate de potassium est dans les allumettes de sécurité.
Dans d'autres applications, le chlorate de potassium est pour la plupart obsolète et a été remplacé par des alternatives plus sûres au cours des dernières décennies.

Le chlorate de potassium a été utilisé dans les feux d'artifice, les propulseurs et les explosifs.
Le chlorate de potassium a été utilisé pour préparer de l'oxygène, à la fois en laboratoire et dans des générateurs chimiques d'oxygène.
Le chlorate de potassium a été utilisé comme désinfectant, par exemple dans les bains de bouche médicaux.
Le chlorate de potassium a été utilisé en agriculture comme herbicide.

Le chlorate de potassium est un cristal transparent et incolore ou une poudre blanche.
Le chlorate de potassium est utilisé comme agent oxydant et dans les explosifs, les allumettes, l'impression textile, les désinfectants et les agents de blanchiment.

Chlorate de potassium
Le chlorate de potassium était l'un des ingrédients clés des premières cartouches à percussion (amorces).
Le chlorate de potassium se poursuit dans cette application, lorsqu'il n'est pas remplacé par le perchlorate de potassium.

Les propulseurs à base de chlorate sont plus efficaces que la poudre à canon traditionnelle et sont moins susceptibles d'être endommagés par l'eau.
Cependant, ils peuvent être extrêmement instables en présence de soufre ou de phosphore et sont beaucoup plus chers.
Les propulseurs chlorates ne doivent être utilisés que dans des équipements conçus pour eux ; le non-respect de cette précaution est une source fréquente d'accidents.
Le chlorate de potassium, souvent en combinaison avec du fulminate d'argent, est utilisé dans des artifices de bruit appelés « crackers », « snappers », « pop-its » ou « bang-snaps », un type populaire de feu d'artifice de nouveauté.

Une autre application du chlorate de potassium est en tant qu'oxydant dans une composition de fumée telle que celle utilisée dans les grenades fumigènes.
Depuis 2005, une cartouche de chlorate de potassium mélangé à du lactose et de la colophane est utilisée pour générer la fumée blanche signalant l'élection du nouveau pape par un conclave papal.
Le chlorate de potassium a été utilisé comme agent oxydant, désinfectant, dans la préparation d'oxygène et dans la détection de l'aluminium.
Ce simple sel ionique peut produire des ions chlorate libres en solution que l'on pense être l'espèce responsable de cette activité polyvalente.

Le chlorate de potassium est souvent utilisé dans les laboratoires des lycées et des collèges pour générer de l'oxygène gazeux.
Le chlorate de potassium est une source beaucoup moins chère qu'un réservoir d'oxygène pressurisé ou cryogénique.
Le chlorate de potassium se décompose facilement s'il est chauffé au contact d'un catalyseur, généralement du dioxyde de manganèse (IV) (MnO2).
Ainsi, le chlorate de potassium peut être simplement placé dans un tube à essai et chauffé sur un brûleur.
Si le tube à essai est équipé d'un bouchon à un trou et d'un tuyau, de l'oxygène chaud peut être aspiré.

Le chlorate de potassium est utilisé comme agent oxydant, désinfectant, dans la préparation de l'oxygène et dans la détection de l'aluminium.

MOTS CLÉS:
Chlorate de potassium, Fegabit, 3811-04-9, 223-289-7, Kaliumchlorat, MFCD00011361, UNII-H35KS68EE7, H35KS68EE7, Anforstan, Sel de tartre

La réaction est la suivante :
2 KClO3(s) → 3 O2(g) + 2 KCl(s)

Le chauffage du chlorate de potassium en l'absence de catalyseur transforme le chlorate de potassium en perchlorate de potassium :
4 KClO3 → 3 KClO4 + KCl

Avec un chauffage supplémentaire, le perchlorate de potassium se décompose en chlorure de potassium et en oxygène :
KClO4 → KCl + 2 O2

La performance sûre de cette réaction nécessite des réactifs très purs et un contrôle minutieux de la température.
Le chlorate de potassium fondu est un oxydant extrêmement puissant et réagit spontanément avec de nombreux matériaux courants tels que le sucre.
Des explosions ont résulté des projections de chlorates liquides dans les tubes en latex ou en PVC des générateurs d'oxygène, ainsi que du contact entre les chlorates et les graisses d'étanchéité hydrocarbonées.
Les impuretés dans le chlorate de potassium lui-même peuvent également causer des problèmes.
Lorsque vous travaillez avec un nouveau lot de chlorate de potassium, il est conseillé de prélever un petit échantillon (~1 gramme) de chlorate de potassium et de chauffer fortement le chlorate de potassium sur une plaque de verre ouverte.
La contamination peut faire exploser cette petite quantité, indiquant que le chlorate doit être jeté.

Le chlorate de potassium est utilisé dans les générateurs chimiques d'oxygène (également appelés bougies au chlorate ou bougies à oxygène), utilisés comme systèmes d'alimentation en oxygène, par ex. des avions, des stations spatiales et des sous-marins, et a été responsable d'au moins un accident d'avion.
Un incendie sur la station spatiale Mir a été attribué à des bougies de génération d'oxygène utilisant un perchlorate de lithium similaire.
La décomposition du chlorate de potassium a également été utilisée pour fournir l'approvisionnement en oxygène pour les feux de la rampe.
Le chlorate de potassium est également utilisé comme pesticide.
En Finlande, le chlorate de potassium était vendu sous le nom commercial Fegabit.

Le chlorate de potassium est utilisé pour fabriquer une variété de produits.
Le chlorate de potassium trouve une variété d'utilisations, comme :
• Matière première de base pour l'industrie des allumettes de sécurité
• Agent de blanchiment dans l'industrie textile
• Agent d'oxydation
• Utilisé dans l'industrie de la teinture
• Désinfectant pour papier

Le chlorate de potassium est également connu sous le nom de Fekabit ou Kaliumchlorat.
Le chlorate de potassium est très inflammable lorsqu'il est mélangé à des matériaux combustibles.
Le chlorate de potassium est un composé contenant du potassium, de l'oxygène et du chlore.
Le chlorate de potassium apparaît sous la forme d'une substance cristalline blanche sous forme pure de chlorates de potassium.
Le chlorate de potassium est l'industrie du chlorate la plus largement utilisée.

La solution aqueuse de chlorate de potassium est un liquide incolore plus dense que l'eau.
Le chlorate de potassium peut être toxique lorsqu'il est ingéré.
Lorsque le chlorate de potassium entre en contact Le chlorate de potassium peut irriter les yeux, la peau et les muqueuses.
Le chlorate de potassium a un goût rafraîchissant et salin.

Synonymes : Chlorate de potassium
Formule linéaire : KClO3
Numéro CAS : 3811-04-9
Poids moléculaire : 122,55
Numéro CE : 223-289-7

Utilisations du chlorate de potassium :
Le chlorate de potassium (également appelé chlorate de potasse) était un ingrédient clé des premières cartouches à percussion (amorces) des armes à feu.
Le chlorate de potassium se poursuit dans cette application, lorsqu'il n'est pas remplacé par le perchlorate de potassium.
Les propulseurs à base de chlorate sont plus efficaces que la poudre à canon traditionnelle et sont moins susceptibles d'être endommagés par l'eau.
Cependant, le chlorate de potassium peut être extrêmement instable en présence de soufre ou de phosphore et est beaucoup plus cher.
Les propulseurs chlorates ne doivent être utilisés que dans des équipements conçus pour eux ; le non-respect de cette précaution est une source fréquente d'accidents.
Le chlorate de potassium est utilisé comme oxydant dans les compositions de flammes colorées, les poudres éclair et le plus souvent comme oxydant dans les fumées colorées.
Contient 0,2% PCP anti-gâteau.

Le chlorate de potassium, souvent en combinaison avec du fulminate d'argent, est utilisé dans des artifices de bruit appelés « crackers », « snappers », « pop-its » ou « bang-snaps », un type populaire de feu d'artifice de nouveauté.
Lorsqu'il est mélangé avec d'autres matériaux, le chlorate de potassium peut former un explosif puissant.
Le chlorate de sodium hygroscopique et légèrement plus faible est parfois utilisé comme substitut plus sûr et moins coûteux du chlorate de potassium.
Pendant la Première Guerre mondiale, les mélanges de chlorate de potassium et de plastifiants (comme la cire) étaient le type d'explosif plastique le plus couramment utilisé, remplissant souvent des grenades et autres munitions.
Lorsqu'il est utilisé dans des explosifs en tant qu'oxydant, l'explosif est d'ordre inférieur, ce qui signifie que le chlorate de potassium brûle rapidement plutôt que d'exploser.
Lorsqu'il est mélangé avec un plastifiant, le chlorate de potassium peut devenir d'ordre élevé, nécessitant un détonateur pour exploser correctement.
Le chlorate de potassium est également utilisé dans certaines formules de poudre à canon, remplaçant généralement le nitrate de potassium moins puissant.

Le chlorate de potassium est souvent utilisé dans les laboratoires des lycées et des collèges pour générer de l'oxygène gazeux; Le chlorate de potassium est une source beaucoup moins chère qu'un réservoir d'oxygène pressurisé ou cryogénique.
Le chlorate de potassium se décomposera facilement s'il est chauffé au contact d'un catalyseur, généralement du dioxyde de manganèse (IV) (MnO2).
Ainsi, le chlorate de potassium peut être simplement placé dans un tube à essai et chauffé sur un brûleur.
Si le tube à essai est équipé d'un bouchon à un trou et d'un tuyau, de l'oxygène chaud peut être aspiré.
La réaction est la suivante :
2KClO3(s) → 3O2(g) + 2KCl(s)

La performance sûre de cette réaction nécessite des réactifs très purs et un contrôle minutieux de la température.
Le chlorate de potassium fondu est un oxydant extrêmement puissant et réagit spontanément avec de nombreux matériaux courants.
Des explosions ont résulté des projections de chlorates liquides dans les tubes en latex ou en PVC des générateurs d'oxygène, ainsi que du contact entre les chlorates et les graisses d'étanchéité hydrocarbonées.
Les impuretés dans le chlorate de potassium lui-même peuvent également causer des problèmes.
Lorsque vous travaillez avec un nouveau lot de chlorate de potassium, le chlorate de potassium est conseillé de prélever un petit échantillon (~ 1 gramme) et de le chauffer fortement sur une plaque de verre ouverte.
La contamination peut faire exploser cette petite quantité, indiquant que le chlorate doit être jeté.
Le chlorate de potassium est utilisé dans les systèmes d'alimentation en oxygène des avions et a été responsable d'au moins un accident d'avion.
Un incendie sur la station spatiale MIR a également été attribué à cette substance.
La décomposition du chlorate de potassium a également été utilisée pour fournir l'approvisionnement en oxygène pour les feux de la rampe.

Utilisations du chlorate de potassium (KClO3)
Le chlorate de potassium et le fulminate d'argent sont utilisés dans les générateurs de bruit tels que les vivaneaux et les craquelins.
Le chlorate de potassium est utilisé comme oxydant dans les grenades fumigènes.
Le chlorate de potassium est utilisé pour générer de l'oxygène gazeux dans les laboratoires des collèges et des écoles.
Le chlorate de potassium est utilisé dans les bougies à oxygène ou les bougies au chlorate.
Le chlorate de potassium est utilisé dans les feux de la rampe pour fournir de l'oxygène.
Le chlorate de potassium est utilisé comme pesticide.
Le chlorate de potassium est utilisé dans les grognements d'ours gommeux.
Le chlorate de potassium est utilisé comme engrais comme alternative efficace au nitrate d'ammonium.
Le chlorate de potassium est utilisé dans la fabrication du papier.
Le chlorate de potassium est utilisé dans la fabrication d'allumettes.
Le chlorate de potassium est utilisé dans la fabrication d'explosifs.

Le chlorate de potassium est également utilisé comme pesticide.
En Finlande, le chlorate de potassium est vendu sous le nom commercial Fegabit.
La Finlande a également utilisé du chlorate de potassium comme ingrédient principal (environ 60 %) d'une version raffinée du cocktail Molotov.

Le chlorate de potassium peut réagir avec l'acide sulfurique pour former une solution hautement réactive d'acide chlorique et de sulfate de potassium :
2 KClO3 + H2SO4 → 2 HClO3 + K2SO4
La solution ainsi produite est suffisamment réactive pour que le chlorate de potassium s'enflamme spontanément si des matières combustibles (sucre, papier, etc.) sont présentes.
Dans les écoles, le chlorate de potassium fondu est utilisé dans les démonstrations dramatiques de bébés en gelée qui hurlent, Gummy Bear, Haribo et Trolli où les bonbons sont jetés dans le sel fondu.

Dans les laboratoires chimiques, le chlorate de potassium est utilisé pour oxyder le HCl et libérer de petites quantités de chlore gazeux.
Les insurgés en Afghanistan utilisent également largement le chlorate de potassium comme élément clé dans la production d'engins explosifs improvisés.
Lorsque des efforts importants ont été déployés pour réduire la disponibilité d'engrais à base de nitrate d'ammonium en Afghanistan, les fabricants d'IED ont commencé à utiliser le chlorate de potassium comme alternative économique et efficace.
En 2013, 60 % des EEI en Afghanistan utilisaient du chlorate de potassium, faisant du chlorate de potassium l'ingrédient le plus couramment utilisé dans les EEI.
Le chlorate de potassium était également le principal ingrédient de la voiture piégée utilisée lors des attentats à la bombe de Bali en 2002 qui ont tué 202 personnes.
Le chlorate de potassium est utilisé pour forcer le stade de floraison du longane, ce qui permet au chlorate de potassium de produire des fruits dans les climats plus chauds.

Numéro CAS : 3811-04-9
ChemSpider : 18512
Carte d'information ECHA : 100.021.173
Numéro CE : 223-289-7
CID PubChem : 6426889
Numéro RTECS : FO0350000
UNII : H35KS68EE7
Numéro ONU : 1485
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID6047448

Autres noms
Chlorate de potassium(V), Potcrate, Sel de Berthollet
Le chlorate de potassium (KClO3) est un agent oxydant puissant qui a une grande variété d'utilisations.
Le chlorate de potassium est ou a été un composant d'explosifs, de feux d'artifice, d'allumettes de sûreté et de désinfectants.
En tant qu'étudiant en chimie au lycée ou à l'université, vous avez peut-être utilisé du chlorate de potassium pour générer de l'oxygène en laboratoire.
Étant donné que le chlorate de potassium est un oxydant puissant, le KClO3 doit être empêché d'entrer en contact avec la matière organique; des matières inorganiques réduites telles que le soufre élémentaire, le phosphore ; et iode; et acides concentrés.

L'utilisation de KClO3 dans les allumettes remonte à 1826, lorsque le chimiste anglais John Walker a combiné du chlorate de potassium avec du sulfure d'antimoine (III), de la gomme et de l'amidon.
Lorsqu'il est formé en allumettes, le mélange s'enflamme parfois (mais pas toujours) lorsqu'il est frappé sur du papier de verre.
Plus tard, le phosphore blanc a remplacé le sulfure d'antimoine pour rendre les allumettes plus fiables.
Finalement, le phosphore blanc toxique a été remplacé par l'allotrope rouge.

Les allumettes de sûreté modernes ne contiennent pas de phosphore ; mais le phosphore rouge est incrusté dans les surfaces rugueuses des boîtes d'allumettes.
Lors de la frappe, le phosphore s'enflamme, libérant de l'oxygène du KClO3 de l'allumette, qui à son tour enflamme les substances combustibles (par exemple, le soufre) dans la tête d'allumette.

Formule : KClO3
Masse molaire : 122,55 g/mol
Point de fusion : 356 °C
Densité : 2,34 g/cm³
Point d'ébullition : 400 °C
Aspect : cristaux blancs ou poudre

Le chlorate de potassium est un composé de potassium important qui peut être utilisé comme oxydant, désinfectant, source d'oxygène et composant dans les démonstrations pyrotechniques et chimiques.
Vous pouvez fabriquer du chlorate de potassium à partir d'un agent de blanchiment domestique courant et d'un substitut de sel.
La réaction n'est pas particulièrement efficace, mais le chlorate de potassium est quelque chose à garder à l'esprit si vous avez besoin de chlorate de potassium tout de suite ou si vous voulez simplement savoir comment faire du chlorate de potassium.

Qu'est-ce que le chlorate de potassium?
Le chlorate de potassium est un composé inorganique qui contient un atome de potassium, trois atomes d'oxygène et un atome d'éléments chlorés.
Le chlorate de potassium se présente sous forme de poudre cristalline blanche à température ambiante sous forme pure de chlorates de potassium.
Le chlorate de potassium est également appelé potcrate et également connu sous les noms commerciaux de chlorates de potassium Fegabit ou Fekabit.
Le chlorate de potassium a été découvert par le chimiste français Claude Louis Berthollet à la fin du XVIIIe siècle.
À cette époque, le chlorate de potassium était principalement utilisé dans les feux d'artifice, mais pour des raisons de sécurité, le rôle du chlorate de potassium dans les feux d'artifice est presque terminé.
Actuellement, le chlorate de potassium est interdit d'utilisation dans les feux d'artifice dans la plupart des pays.

Formule chimique : KClO3
Masse molaire : 122,55 g mol−1
Aspect : cristaux blancs ou poudre
Densité : 2,32 g/cm3
Point de fusion : 356 °C (673 °F; 629 K)
Point d'ébullition : 400 °C (752 °F; 673 K) se décompose
Solubilité dans l'eau:
3,13 g/100 ml (0 °C)
4,46 g/100 ml (10 °C)
8,15 g/100 ml (25 °C)
13,21 g/100 ml (40 °C)
53,51 g/100 ml (100 °C)
183 g/100 g (190 °C)
2930 g/100 g (330 °C)
Solubilité:
soluble dans le glycérol
négligeable dans l'acétone et l'ammoniac liquide
Solubilité dans le glycérol 1 g/100 g (20 °C)
Susceptibilité magnétique (χ) : −42,8·10−6 cm3/mol
Indice de réfraction (nD) : 1,40835

Quelle est la formule chimique du chlorate de potassium ?
La formule moléculaire du chlorate de potassium est KClO3.
Le chlorate de potassium a un cation de potassium et un anion de chlorate qui est également montré ci-dessous dans la formule structurelle des chlorates de potassium.

Le chlorate de potassium (KClO₃) est formé par électrolyse et cristallisation, avec des propriétés finales formées par broyage et tamisage.
Le chlorate de potassium est généralement utilisé dans la pyrotechnie et l'industrie des allumettes.

Vous n'avez besoin que de deux ingrédients pour synthétiser le chlorate de potassium :
L'eau de Javel
Chlorure de potassium (vendu comme substitut du sel)
Papier filtre ou filtre à café

Prenez soin de vérifier l'étiquette sur le substitut de sel pour vous assurer que l'ingrédient n'est que du chlorure de potassium.
Alors que le substitut de sel est le chlorure de potassium, le "sel léger" est un mélange de chlorure de sodium (sel de table) et de chlorure de potassium.
La raison pour laquelle ce projet fonctionne est que le potassium remplace le sodium dans le chlorate de sodium.
Fondamentalement, vous devez vous assurer que vous fournissez le potassium.
Bien que le chlorate de potassium ne devrait pas être important, gardez à l'esprit que l'eau de Javel a une durée de vie.
Si votre bouteille d'eau de Javel a été ouverte et stockée pendant longtemps, le chlorate de potassium est une bonne idée d'en obtenir une nouvelle pour le projet.

Propriétés du chlorate de potassium
Le chlorate de potassium a les propriétés physiques et chimiques suivantes -
Sous forme pure de chlorates de potassium, le chlorate de potassium est un solide cristallin blanc.
La masse molaire des chlorates de potassium est de 122,55 g/mol.
La densité des chlorates de potassium est de 2,32 g/cm3.
Le point de fusion des chlorates de potassium est de 356℃.
Le point d'ébullition des chlorates de potassium est de 400 ℃.
Le chlorate de potassium est soluble dans l'eau.
Lorsque la température augmente, la solubilité du chlorate de potassium dans l'eau augmente également.
Le chlorate de potassium est également soluble dans le glycérol.
Le chlorate de potassium est également légèrement soluble dans l'acétone et l'ammoniac liquide.
Les propriétés oxydantes des chlorates de potassium rendent le chlorate de potassium approprié pour l'allumage.
Le chlorate de potassium est hygroscopique.
La structure cristalline des chlorates de potassium est monoclinique.

Le chlorate de potassium est un sel inorganique sous forme d'un solide cristallin blanc.
Le chlorate de potassium a de nombreuses applications d'utilisation dans les agents de nettoyage, les médicaments, les propulseurs, l'agriculture et diverses applications industrielles.
Le chlorate de potassium peut s'enflammer spontanément ou exploser lorsqu'il est mélangé à des matériaux combustibles et doit donc être manipulé avec précaution.
En raison de la nature combustible des chlorates de potassium, ce produit est le composant principal dans la fabrication de divers propulseurs et produits pyrotechniques.

Préparation du chlorate de potassium
Le chlorate de potassium est le chlorate le plus couramment utilisé dans les industries.
En raison des diverses utilisations du chlorate de potassium, le chlorate de potassium est produit dans les industries à grande échelle.
Pour la production à grande échelle de chlorates de potassium, le procédé Liebig est utilisé dans l'industrie.

Processus Liebig - Dans ce processus, le chlorate de potassium est produit en faisant passer du chlore dans de l'hydroxyde de calcium chaud, puis en ajoutant du chlorure de potassium dans du chlorate de potassium.
Les réactions impliquées sont données ci-dessous -
6Ca(OH)2 + 6Cl2 Ca(ClO3)2 + 5CaCl2 + 6H2O
Ca(ClO3)2 + 2KCl 2KClO3 + CaCl2

Les autres méthodes de préparation du chlorate de potassium sont les suivantes -
Méthode d'électrolyse - Le chlorate de potassium peut également être produit par électrolyse du chlorure de potassium.
Dans cette méthode, nous prenons une anode de carbone, de platine ou d'oxyde métallique mixte et une cathode de titane.
Les deux électrodes sont insérées dans la solution aqueuse de chlorure de potassium et un courant est passé à travers.
Au fur et à mesure que la réaction progresse, le chlorate de potassium précipite.
Après l'électrolyse, vous pouvez facilement obtenir les cristaux ou précipités de chlorate de potassium en retirant les électrodes de la cellule puis en filtrant le contenu de la cellule.

Méthode de dismutation – Pour la production de chlorate de potassium en petites quantités, une méthode de dismutation est utilisée.
Dans cette méthode, le chlorure de sodium et le chlorate de sodium sont formés par dismutation d'hypochlorite de sodium.
Ensuite, le chlorate de sodium subit une réaction de métathèse avec le chlorure de potassium.
Les réactions impliquées sont données ci-dessous -
3NaOCl(aq) 🡪 2NaCl(s) + NaClO3(aq)
KCl(aq) + NaClO3(aq) 🡪 NaCl(aq) + KClO3(s)

Par la potasse caustique - Le chlorate de potassium peut également être produit en faisant passer du chlore gazeux dans une solution chaude d'hydroxyde de potassium.
La réaction est donnée ci-dessous -
3Cl2(g) + 6KOH(aq) 🡪 KClO3(aq) + 5KCl(aq) + 3H2O(l)

Utilisations du chlorate de potassium
Initialement, le chlorate de potassium était utilisé dans l'industrie des feux d'artifice pour donner de belles couleurs aux feux d'artifice.
Comme le chlorate de potassium est un agent oxydant puissant, le chlorate de potassium produit de l'oxygène lors de la décomposition.
Le chlorate de potassium aide à la combustion des feux d'artifice.
Cette grande quantité de chaleur excite les électrons et ils produisent de belles couleurs dans le mélange de feu d'artifice.
Mais bientôt, le chlorate de potassium a été utilisé dans diverses activités illégales en raison des propriétés explosives du chlorate de potassium.
Ainsi, actuellement, l'utilisation de chlorate de potassium dans les feux d'artifice est interdite dans de nombreux pays.
En dehors de cette application, le chlorate de potassium a diverses autres utilisations.

Peu d'entre eux sont énumérés ci-dessous -
Le chlorate de potassium est utilisé comme agent oxydant.
Le chlorate de potassium est utilisé dans la préparation de l'oxygène.
Le chlorate de potassium peut être utilisé comme désinfectant.

Le chlorate de potassium est utilisé dans les allumettes de sûreté en très petite quantité.
Le chlorate de potassium est utilisé dans les explosifs.
Le chlorate de potassium aide à l'arrivée précoce du stade de floraison des longanes.
Ainsi, le chlorate de potassium produit des fruits dans le climat plus chaud.
Le chlorate de potassium est utilisé dans les armes à feu et les amorces à percussion.

Le chlorate de potassium est utilisé dans les propulseurs.
Le chlorate de potassium est utilisé en combinaison avec le fulminate d'argent dans les générateurs de bruits astucieux tels que les vivaneaux, les pop - son, bang - snaps, etc.
Le chlorate de potassium est utilisé en pyrotechnie.
Le chlorate de potassium est utilisé dans les grenades fumigènes.
Le chlorate de potassium est également utilisé dans les laboratoires.

Le chlorate de potassium est utilisé dans les bougies au chlorate ou les bougies à oxygène.
Le chlorate de potassium est utilisé dans les systèmes d'alimentation en oxygène des avions, des stations spatiales et des sous-marins, etc.
Le chlorate de potassium est également utilisé dans les feux de la rampe (un type d'éclairage de scène qui était utilisé dans les théâtres et les music-halls dans le passé).
Le chlorate de potassium est également utilisé comme pesticide.

Le chlorate de potassium fondu est utilisé dans les bébés gélifiés qui crient dramatiquement, les oursons gommeux, les bonbons Haribo et Trolli, etc.
Le chlorate de potassium a de nombreuses applications et est un produit chimique très utile pour de nombreuses industries, mais ses propriétés explosives ou oxydantes sont utilisées dans des activités illégales et inhumaines.
Le chlorate de potassium est utilisé en Afghanistan pour la production d'engins explosifs improvisés qui sont utilisés dans de nombreuses activités inhumaines.

A quoi sert le chlorate de potassium ?
Le chlorate de potassium est utilisé dans les générateurs chimiques d'oxygène (également appelés bougies au chlorate ou bougies à oxygène), utilisé comme systèmes de distribution d'oxygène, tels que les avions, les stations spatiales et les sous-marins, et était responsable de l'écrasement d'au moins un avion.

Qu'arrive-t-il au chlorate de potassium lorsqu'il est chauffé?
Le chlorate de potassium se décompose en chlorure de potassium et en oxygène gazeux lorsqu'il est fortement chauffé.
En présence de MnO2 comme catalyseur, la décomposition est plus rapide.

Quelle est la différence entre le chlorure de potassium et le chlorate de potassium ?
Le chlorate de potassium est un oxydant utile, et le chlorate de potassium est un produit chimique ménager facile à utiliser pour produire de petites quantités de chlorate de potassium.
L'ajout de chlorure de potassium déplace les ions, précipitant le chlorate de potassium.
Pour que cette réaction fonctionne, l'ébullition est nécessaire; vous ne pouvez pas simplement laisser l'eau de Javel s'évaporer.

La décomposition du chlorate de potassium est-elle une réaction redox ?
La décomposition thermique du chlorate de potassium n'est pas excessive, le chlorate de potassium n'est qu'une réaction redox.
La dismutation fait référence au même produit qui fonctionne à la fois comme agent oxydant et comme agent réducteur, résultant en des composés qui contiennent le même produit dans différents états d'oxydation.

Comment se décompose le chlorate de potassium ?
La décomposition thermique du chlorate de potassium pour obtenir de l'oxygène et du chlorure de potassium.
Cette réaction se produit à une température comprise entre 150-300°C.
Pour cette réaction, l'oxyde de manganèse (IV) peut être le catalyseur.

Le chlorate de potassium se décompose immédiatement s'il est chauffé en présence d'un catalyseur tel que MnO2.
La réaction est donnée ci-dessous -
2KClO3(s) 🡪 3O2(g) + 2KCl(s)
Si le chlorate de potassium est chauffé en l'absence de catalyseur, alors lors de la décomposition, le chlorate de potassium donne du perchlorate de potassium et du chlorure de potassium.
La réaction est donnée ci-dessous -
4KClO3 3KClO4 + KCl
En chauffant davantage, le perchlorate de potassium se décompose en oxygène et en chlorure de potassium.
La réaction est la suivante -
KClO4 🡪 KCl + 2O2

Le chlorate de potassium (KClO3), en tant que médicament de régulation pour la longue période de production, a été largement utilisé dans les applications industrielles et entre dans le système écologique et environnemental mondial.
L'oxydation forte des chlorates de potassium entraîne une certaine pollution de l'environnement écologique.
Ces dernières années, les recherches sur la toxicité écologique du KClO3 ont réalisé des progrès considérables, le chlorate de potassium est donc nécessaire pour faire un bon résumé.
Cet article donne un aperçu des recherches sur la toxicité écologique du KClO3 pour les plantes terrestres, les longanes, les organismes aquatiques, les animaux et les êtres humains.
Enfin, le chlorate de potassium propose des recommandations et des perspectives, notamment l'étude plus approfondie des technologies de détection et de dégradation précises des résidus de ClO3 et de chlorates de potassium à forte oxydation, le renforcement de la surveillance biologique et la technologie de récupération du KClO3 et la mise en œuvre d'une large vulgarisation scientifique.

Le chlorate de potassium (KClO3) est un agent oxydant hautement réactif couramment utilisé dans les têtes d'allumettes, les explosifs, les fusées éclairantes, la pyrotechnie, l'impression textile, le blanchiment et les désinfectants.
L'ingestion aiguë de 5 à 10 g d'un sel de chlorate peut provoquer une toxicité potentiellement mortelle, notamment une méthémoglobinémie, une cyanose, une hémolyse, une coagulation intravasculaire diffuse et une insuffisance rénale ; universellement fatale avant l'avènement de la dialyse.
Les effets d'une exposition chronique de faible intensité n'ont pas été signalés.
Nous rapportons un cas de néphrite tubulo-interstitielle chronique (CIN) par ailleurs inexpliquée chez un patient ayant des antécédents d'exposition chronique au KClO3 suite à l'ingestion d'allumettes.

Chlorate de potassium Présentation
Chlorate de potassium, un important sel de potassium largement utilisé pour la fabrication d'allumettes de sûreté.
Le chlorate de potassium est également utilisé dans les pyrotechniques, les industries pharmaceutiques et pour d'autres usages mineurs.

La principale consommation de chlorate de potassium se situe dans la fabrication des allumettes de sûreté.
La teneur en chlorate de potassium dans la composition des têtes d'allumettes varie de 50 à 55 %.
En général, 6-8 kg. de chlorate de potassium est utilisé par 100 brut d'allumettes contenant 144 boîtes chacune.
En pyrotechnie, les chlorates de potassium peuvent être mélangés avec certains composés organiques tels que le lactose pour donner une flamme relativement froide de sorte que certains colorants peuvent être incorporés dans le mélange pour donner des flammes colorées.
Le chlorate de potassium est également utilisé dans les amorces à percussion, dans l'industrie pharmaceutique et les colorants comme agent oxydant.

Procédé au chlorate de potassium
La fabrication du chlorate de potassium est réalisée par électrolyse d'une solution aqueuse acide de chlorure de potassium.
L'électrolyte contient du chlorure de potassium et du bichromate de potassium.
Le bichromate de potassium est utilisé pour le processus de réduction cathodique de la formation de chlorate par une réaction électrochimique à partir d'hypochlorite.
En général, dans un système bien conçu, l'électrolyse du chlorure est réalisée par oxydation électrochimique du chlorure en ions hypochlorite à l'anode.
Une conversion supplémentaire de l'hypochlorite en chlorate a lieu sous forme de réaction chimique.
Pour obtenir des rendements de courant élevés, l'électrolyse est effectuée dans des cellules électrolytiques spécialement conçues avec des réacteurs intégrés.

L'électrolyse doit être effectuée avec un pH contrôlé à une température de 70-75 degrés C.
L'électrolyte doit être alimenté en continu en parallèle à toutes les cellules et à partir des cellules, le trop-plein doit être reçu dans des réservoirs en carreaux/revêtements RCC d'où la solution est refroidie à 55-50 degrés C dans une tour de refroidissement en PEHD par air.
Depuis le bassin de la tour de refroidissement, l'électrolyte s'écoule à travers une série de bacs de cristallisation revêtus de tuiles RCC où le sel se sépare et s'accumule.
De temps en temps, le sel est collecté manuellement par une main-d'œuvre non qualifiée, centrifugé et lavé.
Le sel récupéré de la centrifugeuse doit être de la pureté requise et doit être séché, pulvérisé et ensaché.
La mécanisation du convoyage, le choix de la centrifugeuse et l'opération de manutention peuvent être conçus pour minimiser les besoins en main-d'œuvre et en supervision.

Propriétés et spécifications
Le chlorate de potassium, ayant un poids moléculaire de 122,56, est un solide incolore et soluble dans l'eau.
La solubilité des chlorates de potassium varie de 3,3 g à 0 °C à 57 g à 1 000 °C dans 100 g d'eau.
La densité de KClO3 est de 2,32 et le point de fusion de 3680 C.
Le chlorate de potassium confirme IS : 1987.

Numéro CAS : 3811-04-9
Formule : KClO3
Densité : 2,34 g/mL
Point d'ébullition et de congélation : 400°C, 368°C
Solubilité : eau bouillante
Synonymes : Chlorate de Potasse, Sel de Potassium Acide Chlorique, Oxymurate de Potassium
Durée de conservation : 36 mois

Production de chlorate de potassium
A l'échelle industrielle, le chlorate de potassium est produit par la réaction de métathèse saline du chlorate de sodium et du chlorure de potassium :
NaClO3 + KCl → NaCl + KClO3
La réaction est entraînée par la faible solubilité du chlorate de potassium dans l'eau.
L'équilibre de la réaction est déplacé vers la droite par la précipitation continue du produit (principe de Le Chatelier).
Le précurseur chlorate de sodium est produit industriellement en très grande quantité par électrolyse du chlorure de sodium, sel de table courant.

L'électrolyse directe de KCl en solution aqueuse est également parfois utilisée, dans laquelle le chlore élémentaire formé à l'anode réagit avec KOH in situ.
La faible solubilité du KClO3 dans l'eau amène le sel à s'isoler commodément du mélange réactionnel par simple précipitation hors de la solution.

Le chlorate de potassium peut être produit en petites quantités par dismutation dans une solution d'hypochlorite de sodium suivie d'une réaction de métathèse avec le chlorure de potassium :
3 NaOCl(aq) → 2 NaCl(s) + NaClO3(aq)
KCl(aq) + NaClO3(aq) → NaCl(aq) + KClO3(s)

Le chlorate de potassium peut également être produit en faisant passer du chlore gazeux dans une solution chaude de potasse caustique :
3 Cl2(g) + 6 KOH(aq) → KClO3(aq) + 5 KCl(aq) + 3 H2O(l)

Formule : ClKO3 / KClO3
Masse moléculaire : 122,6
Se décompose à 400°C
Point de fusion : 368°C
Densité : 2,3 g/cm³
Solubilité dans l'eau, g/100 ml : 7,3

Le chlorate de potassium est un solide cristallin blanc qui forme un mélange très inflammable avec des matières combustibles.
Le chlorate de potassium est un composé contenant des atomes de potassium, de chlore et d'oxygène, de formule moléculaire KClO3.
Le mélange peut être explosif si le matériau combustible est très finement divisé.
Le mélange peut s'enflammer par friction.
Le contact avec de l'acide sulfurique fort peut provoquer des incendies ou des explosions.

Le chlorate de potassium est généralement disponible immédiatement dans la plupart des volumes.
Des formes de haute pureté, submicroniques et nanopoudres peuvent être envisagées.
American Elements produit de nombreuses qualités standard, le cas échéant, y compris Mil Spec (qualité militaire); ACS, qualité réactif et technique ; Qualité alimentaire, agricole et pharmaceutique ; Qualité optique, USP et EP/BP (pharmacopée européenne/pharmacopée britannique) et respecte les normes de test ASTM applicables.
Des emballages typiques et personnalisés sont disponibles.

Un composé cristallin incolore, KClO3, qui est soluble dans l'eau et modérément soluble dans l'éthanol ; monoclinique; r.d. 2,32 ; m.p. 356°C ; se décompose au-dessus de 400°C en dégageant de l'oxygène.
La voie industrielle du chlorate de potassium implique la cristallisation fractionnée d'une solution de chlorure de potassium et de chlorate de sodium, mais le chlorate de potassium peut également être préparé par électrolyse de solutions concentrées chaudes de chlorure de potassium.
Le chlorate de potassium est un puissant agent oxydant qui trouve des applications dans les désherbants et les désinfectants et, en raison de sa capacité à produire de l'oxygène, le chlorate de potassium est utilisé dans les explosifs, la pyrotechnie et les allumettes.

Le chlorate de potassium est un composé contenant du potassium, du chlore et de l'oxygène, de formule chimique K[ClO3].
Sous forme pure, le chlorate de potassium est une substance cristalline blanche.
Le chlorate de potassium est le chlorate le plus courant dans l'utilisation industrielle et est généralement présent dans les laboratoires bien approvisionnés.

Le chlorate de potassium est utilisé
Le chlorate de potassium est utilisé comme agent oxydant,
Le chlorate de potassium est utilisé pour préparer l'oxygène,
Le chlorate de potassium est utilisé comme désinfectant,
Le chlorate de potassium est utilisé dans les allumettes de sûreté, et
Le chlorate de potassium est utilisé dans les explosifs et les feux d'artifice.

Poids moléculaire : 122,55 g/mol
Numéro CAS : 3811-04-9
Danger : H271,H302,H332,H411
Précaution : P220, P273

CHLORURE DE POTASSIUM
3811-04-9
Fekabit
Chlorate de Kalium
MFCD00011361
UNII-H35KS68EE7
H35KS68EE7
Anforstan
Sel de tarte
Chlorate de potassium, 99%, extra pur
Chlorate de potassium, 99+%, réactif ACS
Chlorate de potassium
Chlorate de potassium (V)
Chlorate de potasse (DOT)
Chlorate de potassium [français]
HSDB 1110
chlorure de potassium
Potassio (clorato di) [italien]
Potassium (chlorate de) [français]
Chlorate de potassium
EINECS 223-289-7
NSC 68505
UN1485
UN2427
ClKO3
Potassio (clorato di)
Kaliumchloraat [néerlandais]
Kaliumchlorat [allemand]
AI3-02907
ACMC-1AHP6
DSSTox_CID_27448
DSSTox_RID_82354
DSSTox_GSID_47448
chlorate de potassium (V) (HTM)
K (Cl O3)
CHEMBL3188561
DTXSID6047448
Sel de potassium d'acide chlorique (1:1)
Chlorate de potassium, solution aqueuse
Tox21_302523
Acide chlorique, sel de potassium (1:1)
AKOS015903479
AKOS025293911
NCGC00256721-01
S290
CAS-3811-04-9
Chlorate de potassium [UN1485] [Comburant]
EC 223-289-7
Q309328
N-acétyl-L-phénylalanyl-3,5-diiodo-L-tyrosine, 95%
Chlorate de potassium, solution aqueuse [UN2427] [Comburant]
223-289-7 [EINECS]
3811-04-9 [IA]
Sel de Berthollet
sel de Berthollet
Chlorate de potassium [Français] [Nom ACD/IUPAC]
ACIDE CHLORIQUE, SEL DE POTASSIUM
Kaliumchlorat [Allemand] [Nom ACD/IUPAC]
MFCD00011361 [numéro MDL]
Potassio (clorato di) [italien]
Chlorate de potassium [Nom ACD/IUPAC] [Wiki]
Supplément de chlorate de potassium
09.04.3811
223-289-7MFCD00011361
7790-93-4 [IA]
Anforstan
Fekabit
Chlorate de Kalium
Chlorate de potassium
Chlorate de potasse (DOT)
Oxymuriate de potassium
Chlorure de potassium
Caisse
[chinois]