POTASYUM KLORAT

Potasyum klorat = Fegabit

Doğrusal Formül: KClO3
CAS Numarası: 3811-04-9
Molekül Ağırlığı: 122.55
EC Numarası: 223-289-7

Potasyum klorat, KClO3 moleküler formülüne sahip potasyum, klor ve oksijen içeren bir bileşiktir.
Potasyum kloratlar saf haldeyken, Potasyum klorat beyaz kristalli bir maddedir.
Potasyum klorat, sodyum klorattan sonra endüstriyel kullanımda en yaygın ikinci klorattır.
Potasyum klorat güçlü bir oksitleyici ajandır ve Potasyum kloratların en önemli uygulaması güvenlik maçlarıdır.
Diğer uygulamalarda Potasyum klorat çoğunlukla modası geçmiştir ve son yıllarda yerini daha güvenli alternatiflere bırakmıştır.

Potasyum klorat havai fişeklerde, itici gazlarda ve patlayıcılarda kullanılmıştır.
Potasyum klorat, hem laboratuvarda hem de kimyasal oksijen jeneratörlerinde oksijen hazırlamak için kullanılmıştır.
Potasyum klorat, örneğin tıbbi gargaralarda dezenfektan olarak kullanılmıştır.
Potasyum klorat tarımda herbisit olarak kullanılmıştır.

Potasyum Klorat şeffaf, renksiz kristal veya beyaz bir tozdur.
Potasyum klorat oksitleyici ajan olarak ve patlayıcılarda, kibritlerde, tekstil baskılarında, dezenfektanlarda ve ağartıcılarda kullanılır.

Potasyum klorat Kullanım Alanları:
Potasyum klorat, erken dönem ateşli silah perküsyon başlıklarında (primerler) önemli bir bileşendi.
Potasyum perklorat, potasyum perkloratın yerini almadığı durumlarda bu uygulamada devam eder.

Klorat bazlı itici gazlar, geleneksel baruttan daha verimlidir ve sudan kaynaklanan hasara karşı daha az hassastır.
Bununla birlikte, kükürt veya fosfor varlığında aşırı derecede kararsız olabilirler ve çok daha pahalıdırlar.
Klorat itici gazlar yalnızca onlar için tasarlanmış ekipmanlarda kullanılmalıdır; Bu önlemin alınmaması, yaygın bir kaza kaynağıdır.
Potasyum klorat, genellikle gümüş fulminat ile birlikte, popüler bir yenilik havai fişek türü olan "krakerler", "snappers", "pop-its" veya "bang-snaps" olarak bilinen hileli gürültü yapıcılarda kullanılır.

Potasyum kloratın bir başka uygulaması, duman bombalarında kullanılana benzer bir duman bileşimindeki oksitleyici gibidir.
2005 yılından bu yana, bir papalık meclisi tarafından yeni papanın seçilmesini işaret eden beyaz dumanın üretilmesi için laktoz ve reçine ile karıştırılmış potasyum klorat içeren bir kartuş kullanılmaktadır.
Potasyum klorat oksitleyici ajan, dezenfektan olarak, oksijen hazırlamada ve alüminyum tespitinde kullanılmıştır.
Bu basit iyonik tuz, çözeltide bu çok yönlü aktiviteden sorumlu tür olduğu düşünülen serbest klorat iyonları verebilir.

Potasyum klorat genellikle lise ve üniversite laboratuvarlarında oksijen gazı üretmek için kullanılır.
Potasyum klorat, basınçlı veya kriyojenik oksijen deposundan çok daha ucuz bir kaynaktır.
Potasyum klorat, bir katalizörle, tipik olarak manganez(IV) dioksit (MnO2) ile temas halindeyken ısıtıldığında kolayca ayrışır.
Bu nedenle, Potasyum klorat basitçe bir test tüpüne yerleştirilebilir ve bir brülör üzerinde ısıtılabilir.
Test tüpünde tek delikli bir tıpa ve hortum varsa, sıcak oksijen dışarı çekilebilir.

Reaksiyon aşağıdaki gibidir:
2 KClO3(s) → 3 O2(g) + 2 KCl(s)

Potasyum kloratın katalizör yokluğunda ısıtılması, Potasyum kloratı potasyum perklorata dönüştürür:
4 KClO3 → 3 KClO4 + KCl

Daha fazla ısıtma ile potasyum perklorat, potasyum klorür ve oksijene ayrışır:
KClO4 → KCl + 2 O2

Bu reaksiyonun güvenli performansı, çok saf reaktifler ve dikkatli sıcaklık kontrolü gerektirir.
Erimiş potasyum klorat son derece güçlü bir oksitleyicidir ve şeker gibi birçok yaygın malzeme ile kendiliğinden reaksiyona girer.
Patlamalar, oksijen jeneratörlerinin lateks veya PVC tüplerine sıçrayan sıvı kloratların yanı sıra kloratlar ve hidrokarbon sızdırmazlık gresleri arasındaki temastan kaynaklanmıştır.
Potasyum kloratın içindeki safsızlıklar da sorunlara neden olabilir.
Yeni bir potasyum klorat partisi ile çalışırken, Potasyum kloratın küçük bir numune (~1 gram) alması ve Potasyum kloratı açık bir cam plaka üzerinde kuvvetlice ısıtması tavsiye edilir.
Kirlenme bu küçük miktarın patlamasına neden olabilir ve bu da kloratın atılması gerektiğini gösterir.

Potasyum klorat, kimyasal oksijen jeneratörlerinde (klorat mumları veya oksijen mumları olarak da adlandırılır) kullanılır, örneğin oksijen besleme sistemleri olarak kullanılır. uçaklar, uzay istasyonları ve denizaltılar ve en az bir uçak kazasından sorumluydu.
Mir uzay istasyonunda çıkan bir yangın, benzer bir lityum perklorat kullanan oksijen üreten mumlara kadar takip edildi.
Potasyum kloratın ayrışması da ilgi odağı ışıklarına oksijen sağlamak için kullanıldı.
Potasyum klorat ayrıca bir pestisit olarak kullanılır.
Finlandiya'da Potasyum klorat, Fegabit ticari adı altında satıldı.

Potasyum Klorat, çeşitli ürünler yapmak için kullanılır.
Potasyum Klorat, aşağıdaki gibi çeşitli kullanımlar bulur:
• Güvenlik kibrit endüstrisi için temel hammadde
• Tekstil endüstrisinde ağartıcı
• Oksitleyici madde
• Boya Sanayinde Kullanılır
• Kağıt dezenfektan

Potasyum klorat, Fekabit veya Kaliumklorat olarak da bilinir.
Potasyum klorat, yanıcı maddelerle karıştırıldığında çok yanıcıdır.
Potasyum klorat, potasyum, oksijen ve klor içeren bir bileşiktir.
Potasyum klorat, Potasyum kloratların saf formunda beyaz kristalli bir madde olarak görünür.
Potasyum klorat, en yaygın kullanılan klorat endüstrisidir.

Sulu potasyum klorat çözeltisi, sudan daha yoğun olan renksiz bir sıvıdır.
Potasyum klorat yutulduğunda toksik olabilir.
Potasyum klorat temas ettiğinde Potasyum klorat gözlerinizi, cildinizi ve mukoza zarlarını tahriş edebilir.
Potasyum klorat serinletici ve tuzlu bir tada sahiptir.

Eşanlamlılar: Potasyum klorat
Doğrusal Formül: KClO3
CAS Numarası: 3811-04-9
Molekül Ağırlığı: 122.55
EC Numarası: 223-289-7

Potasyum kloratın kullanım alanları:
Potasyum klorat (potasyum klorat olarak da adlandırılır), ilk ateşli silah perküsyon başlıklarında (primerler) önemli bir bileşendi.
Potasyum perklorat, potasyum perkloratın yerini almadığı durumlarda bu uygulamada devam eder.
Klorat bazlı itici gazlar, geleneksel baruttan daha verimlidir ve sudan kaynaklanan hasara karşı daha az hassastır.
Ancak Potasyum klorat, kükürt veya fosfor varlığında aşırı derecede kararsız olabilir ve çok daha pahalıdır.
Klorat itici gazlar yalnızca onlar için tasarlanmış ekipmanlarda kullanılmalıdır; Bu önlemin alınmaması, yaygın bir kaza kaynağıdır.
Potasyum klorat, renkli alev bileşimlerinde, flaş tozlarında oksitleyici olarak ve en yaygın olarak renkli dumanlarda oksitleyici olarak kullanılır.
%0,2 PCP kek önleyici içerir.

Potasyum klorat, genellikle gümüş fulminat ile birlikte, popüler bir yenilik havai fişek türü olan "krakerler", "snappers", "pop-its" veya "bang-snaps" olarak bilinen hileli gürültü yapıcılarda kullanılır.
Potasyum klorat diğer malzemelerle karıştırıldığında yüksek patlayıcı oluşturabilir.
Higroskopik ve biraz daha zayıf sodyum klorat, bazen potasyum klorat için daha güvenli ve daha ucuz bir ikame olarak kullanılır.
Birinci Dünya Savaşı'nda, potasyum klorat ile plastikleştiricilerin (balmumu gibi) karışımları, genellikle el bombalarını ve diğer mühimmatları dolduran, kullanılan en yaygın plastik patlayıcı türüydü.
Patlayıcılarda oksitleyici olarak kullanıldığında, patlayıcı düşük mertebededir, yani Potasyum klorat patlamak yerine hızla yanar.
Bir plastikleştirici ile karıştırıldığında, Potasyum klorat yüksek dereceli hale gelebilir ve uygun şekilde patlatmak için bir patlatma başlığı gerektirebilir.
Potasyum klorat, genellikle daha az güçlü potasyum nitratın yerini alarak bazı barut formüllerinde de kullanılır.

Potasyum klorat genellikle lise ve üniversite laboratuvarlarında oksijen gazı üretmek için kullanılır; Potasyum klorat, basınçlı veya kriyojenik oksijen deposundan çok daha ucuz bir kaynaktır.
Potasyum klorat, tipik olarak manganez (IV) dioksit (MnO2) gibi bir katalizör ile temas halinde ısıtılırsa kolayca ayrışır.
Bu nedenle, Potasyum klorat basitçe bir test tüpüne yerleştirilebilir ve bir brülör üzerinde ısıtılabilir.
Test tüpünde tek delikli bir tıpa ve hortum varsa, sıcak oksijen dışarı çekilebilir.
Reaksiyon aşağıdaki gibidir:
2KClO3(s) → 3O2(g) + 2KCl(s)

Bu reaksiyonun güvenli performansı, çok saf reaktifler ve dikkatli sıcaklık kontrolü gerektirir.
Erimiş potasyum klorat son derece güçlü bir oksitleyicidir ve birçok yaygın malzeme ile kendiliğinden reaksiyona girer.
Patlamalar, oksijen jeneratörlerinin lateks veya PVC tüplerine sıçrayan sıvı kloratların yanı sıra kloratlar ve hidrokarbon sızdırmazlık gresleri arasındaki temastan kaynaklanmıştır.
Potasyum kloratın içindeki safsızlıklar da sorunlara neden olabilir.
Yeni bir potasyum klorat partisi ile çalışırken, Potasyum kloratın küçük bir numune (~ 1 gram) alınması ve açık bir cam plaka üzerinde kuvvetlice ısıtılması tavsiye edilir.
Kirlenme bu küçük miktarın patlamasına neden olabilir ve bu da kloratın atılması gerektiğini gösterir.
Potasyum klorat, uçakların oksijen tedarik sistemlerinde kullanılır ve en az bir uçak kazasından sorumlu olmuştur.
MIR uzay istasyonunda çıkan bir yangın da bu maddeye kadar takip edildi.
Potasyum kloratın ayrışması da ilgi odağı ışıklarına oksijen sağlamak için kullanıldı.

Potasyum Kloratın (KClO3) Kullanım Alanları
Potasyum klorat ve gümüş fulminat, çıtır çıtır ve kraker gibi gürültü yapıcılarda kullanılır.
Potasyum klorat, duman bombalarında oksitleyici olarak kullanılır.
Potasyum klorat, kolej ve okul laboratuvarlarında oksijen gazı üretmek için kullanılır.
Potasyum klorat, oksijen mumlarında veya klorat mumlarında kullanılır.
Potasyum klorat, oksijen sağlamak için ilgi odağında kullanılır.
Potasyum klorat pestisit olarak kullanılır.
Potasyum klorat, hırlayan sakızlı ayılarda kullanılır.
Potasyum klorat, amonyum nitrata etkili bir alternatif olarak gübre olarak kullanılır.
Kağıt üretiminde potasyum klorat kullanılmaktadır.
Kibrit üretiminde potasyum klorat kullanılmaktadır.
Patlayıcı yapımında potasyum klorat kullanılır.

Potasyum klorat ayrıca bir pestisit olarak kullanılır.
Finlandiya'da Potasyum klorat, Fegabit ticari adı altında satılmaktadır.
Finlandiya ayrıca Molotof Kokteyli'nin rafine edilmiş bir versiyonunun ana bileşeni olarak - yaklaşık %60 - potasyum klorat kullandı.

Potasyum klorat, son derece reaktif bir klorik asit ve potasyum sülfat çözeltisi oluşturmak için sülfürik asit ile reaksiyona girebilir:
2 KClO3 + H2SO4 → 2 HClO3 + K2SO4
Bu şekilde üretilen çözelti, yanıcı malzeme (şeker, kağıt, vb.) varsa Potasyum kloratın kendiliğinden tutuşmasına yetecek kadar reaktiftir.
Okullarda, şekerin erimiş tuza düştüğü dramatik çığlık atan jöle bebeklerde, Sakızlı ayı, Haribo ve Trolli şeker gösterisinde erimiş potasyum klorat kullanılır.

Kimya laboratuvarlarında Potasyum klorat, HCl'yi oksitlemek ve az miktarda gaz halindeki kloru serbest bırakmak için kullanılır.
Afganistan'daki isyancılar da doğaçlama patlayıcı cihazların üretiminde önemli bir bileşen olarak potasyum kloratı yoğun bir şekilde kullanıyor.
Afganistan'da amonyum nitrat gübresinin mevcudiyetini azaltmak için önemli çabalar gösterildiğinde, IED üreticileri ucuz ve etkili bir alternatif olarak potasyum kloratı kullanmaya başladılar.
2013'te Afganistan'daki IED'lerin %60'ı potasyum klorat kullandı ve bu da Potasyum kloratı IED'lerde kullanılan en yaygın bileşen haline getirdi.
Potasyum klorat, 2002 Bali bombalamalarında kullanılan ve 202 kişinin ölümüne neden olan bomba yüklü araçta da ana maddeydi.
Potasyum klorat, longan ağacının çiçek açma aşamasını zorlamak için kullanılır ve Potasyum kloratın daha sıcak iklimlerde meyve üretmesine neden olur.

CAS Numarası: 3811-04-9
Kimyasal Örümcek: 18512
ECHA Bilgi Kartı: 100.021.173
EC Numarası: 223-289-7
PubChem Müşteri Kimliği: 6426889
RTECS numarası: FO0350000
UNII: H35KS68EE7
BM numarası: 1485
CompTox Kontrol Paneli (EPA): DTXSID6047448

Diğer isimler
Potasyum klorat(V), Potcrate, Berthollet tuzu
Potasyum klorat (KClO3), çok çeşitli kullanımları olan güçlü bir oksitleyici ajandır.
Potasyum klorat, patlayıcıların, havai fişeklerin, güvenlik kibritlerinin ve dezenfektanların bir bileşenidir veya olmuştur.
Bir lise veya üniversite kimya öğrencisi olarak, laboratuvarda oksijen üretmek için Potasyum klorat kullanmış olabilirsiniz.
Potasyum klorat güçlü bir oksitleyici olduğundan, KClO3'ün organik maddelerle teması engellenmelidir; elemental kükürt, fosfor gibi indirgenmiş inorganik malzemeler; ve iyot; ve konsantre asitler.

KClO3'ün kibritlerde kullanımı, İngiliz kimyager John Walker'ın Potasyum kloratı antimon(III) sülfür, sakız ve nişasta ile birleştirdiği 1826 yılına kadar uzanır.
Kibrit haline getirildiğinde, karışım bazen (ancak her zaman değil) zımpara kağıdına vurulduğunda tutuşur.
Daha sonra beyaz fosfor, kibritleri daha güvenilir hale getirmek için antimon sülfürün yerini aldı.
Sonunda, toksik beyaz fosforun yerini kırmızı allotrop aldı.

Modern güvenlik kibritleri fosfor içermez; ancak kibrit kutularının pürüzlü yüzeylerine kırmızı fosfor gömülüdür.
Vurulduğunda fosfor tutuşur ve kibritin KClO3'ünden oksijeni serbest bırakır ve bu da kibrit başlığındaki yanıcı maddeleri (örneğin kükürt) tutuşturur.

Potasyum klorat, KClO3 moleküler formülüne sahip potasyum, klor ve oksijen içeren bir bileşiktir.
Potasyum kloratlar saf haldeyken, Potasyum klorat beyaz kristalli bir maddedir.
Potasyum klorat, endüstriyel kullanımda en yaygın klorattır.

formül: KClO3
Molar kütle: 122.55 g/mol
Erime noktası: 356 °C
Yoğunluk: 2,34 g/cm³
Kaynama noktası: 400 °C
Görünüm: beyaz kristaller veya toz

Potasyum klorat, oksitleyici, dezenfektan, oksijen kaynağı ve piroteknik ve kimya gösterilerinde bileşen olarak kullanılabilen önemli bir potasyum bileşiğidir.
Potasyum kloratı genel ev tipi ağartıcıdan ve tuz ikamesinden yapabilirsiniz.
Reaksiyon özellikle etkili değildir, ancak potasyum klorata hemen ihtiyacınız varsa veya sadece Potasyum klorat yapmayı bilmek istiyorsanız, Potasyum klorat aklınızda bulundurmanız gereken bir şeydir.

Potasyum Klorat Nedir?
Potasyum klorat, bir atom potasyum, üç atom oksijen ve bir atom klor elementi içeren inorganik bir bileşiktir.
Potasyum klorat, Potasyum kloratlar saf halde oda sıcaklığında beyaz kristal toz olarak görünür.
Potasyum klorat ayrıca potkrat olarak da adlandırılır ve ayrıca Potasyum kloratlar tarafından Fegabit veya Fekabit ticari isimleriyle bilinir.
Potasyum klorat, 18. yüzyılın sonunda Fransız Kimyager Claude Louis Berthollet tarafından keşfedildi.
O zamanlar, Potasyum klorat esas olarak havai fişeklerde kullanılıyordu, ancak güvenlik nedenlerinden dolayı potasyum kloratın havai fişeklerdeki rolü neredeyse bitti.
Halihazırda, potasyum kloratın çoğu ülkede havai fişeklerde kullanılması yasaklanmıştır.

Kimyasal formül: KClO3
Molar kütle: 122.55 g mol-1
Görünüm: beyaz kristaller veya toz
Yoğunluk: 2,32 g/cm3
Erime noktası: 356 °C (673 °F; 629 K)
Kaynama noktası: 400 °C (752 °F; 673 K) ayrışır
Sudaki çözünürlük:
3,13 g/100 mL (0 °C)
4,46 g/100 mL (10 °C)
8,15 g/100 mL (25 °C)
13,21 g/100 mL (40 °C)
53,51 g/100 mL (100 °C)
183 gr/100 gr (190 °C)
2930 gr/100 gr (330 °C)
çözünürlük:
gliserol içinde çözünür
aseton ve sıvı amonyakta ihmal edilebilir
Gliserolde çözünürlük 1 g/100 g (20 °C)
Manyetik duyarlılık (χ): −42.8·10−6 cm3/mol
Kırılma indeksi (nD): 1.40835

Potasyum Kloratın Kimyasal Formülü Nedir?
Potasyum kloratın moleküler formülü KClO3'tür.
Potasyum klorat, aşağıda Potasyum kloratların yapısal formülünde de gösterilen potasyum katyonuna ve klorat anyonuna sahiptir.

Potasyum klorat (KClO₃), elektroliz ve kristalizasyon yoluyla, nihai özellikleri ise öğütme ve eleme yoluyla oluşturulur.
Potasyum klorat genellikle piroteknik ve kibrit endüstrisinde kullanılır.

Potasyum kloratı sentezlemek için sadece iki bileşene ihtiyacınız var:
klor ağartıcı
Potasyum klorür (tuz ikamesi olarak satılır)
Filtre kağıdı veya kahve filtresi

İçeriğin sadece potasyum klorür olduğundan emin olmak için tuz ikamesi üzerindeki etiketi kontrol etmeye özen gösterin.
Tuz ikamesi potasyum klorür iken, "lit tuzu", sodyum klorür (sofra tuzu) ve potasyum klorür karışımıdır.
Bu projenin işe yaramasının nedeni, potasyumun sodyum kloratta sodyumun yerini almasıdır.
Temel olarak, potasyum sağladığınızdan emin olmanız gerekir.
Potasyum klorat önemli olmasa da, ev tipi ağartıcının raf ömrü olduğunu unutmayın.
Çamaşır suyu şişeniz uzun süre açılıp saklandıysa, proje için yeni bir tane almak için Potasyum klorat iyi bir fikirdir.

Potasyum Kloratın Özellikleri
Potasyum klorat aşağıdaki fiziksel ve kimyasal özelliklere sahiptir -
Potasyum kloratlar saf haldeyken, Potasyum klorat beyaz kristal bir katıdır.
Potasyum kloratların molar kütlesi 122.55 g/mol'dür.
Potasyum klorat yoğunluğu 2.32 g/cm3'tür.
Potasyum kloratların erime noktası 356℃'dir.
Potasyum kloratların kaynama noktası 400℃'dir.
Potasyum klorat suda çözünür.
Sıcaklık arttıkça potasyum kloratın sudaki çözünürlüğü de artar.
Potasyum klorat da gliserol içinde çözünür.
Potasyum klorat, aseton ve sıvı amonyakta da az çözünür.
Potasyum kloratların oksitleyici özellikleri, Potasyum kloratı tutuşturmaya uygun hale getirir.
Potasyum klorat higroskopiktir.
Potasyum kloratların kristal yapısı monokliniktir.

Potasyum klorat, beyaz kristal katı formunda inorganik bir tuzdur.
Potasyum klorat, temizlik maddelerinde, ilaçlarda, itici gazlarda, tarımda ve çeşitli endüstriyel uygulamalarda kullanımdan birçok uygulamaya sahiptir.
Potasyum klorat, yanıcı maddelerle karıştırıldığında kendiliğinden tutuşabilir veya patlayabilir, bu nedenle dikkatli kullanılmalıdır.
Potasyum kloratların yanıcı doğası nedeniyle, bu ürün çeşitli itici gazların ve piroteknik ürünlerin imalatında ana bileşendir.

Potasyum Kloratın Hazırlanması
Potasyum klorat, endüstrilerde kullanılan en yaygın klorattır.
Potasyum kloratların çeşitli kullanımları nedeniyle, endüstrilerde büyük çapta Potasyum klorat üretilmektedir.
Potasyum kloratlar için büyük ölçekli üretim Liebig prosesi endüstrilerde kullanılmaktadır.

Liebig Prosesi – Bu proseste potasyum klorat, klorun sıcak kalsiyum hidroksite geçirilmesi ve ardından potasyum klorürün Potasyum klorata eklenmesiyle üretilir.
İlgili reaksiyonlar aşağıda verilmiştir -
6Ca(OH)2 + 6Cl2 🡪 Ca(ClO3)2 + 5CaCl2 + 6H2O
Ca(ClO3)2 + 2KCl 🡪 2KClO3 + CaCl2

Potasyum kloratın diğer hazırlama yöntemleri aşağıdaki gibidir:
Elektroliz Yöntemi - Potasyum klorat, potasyum klorürün elektrolizi ile de üretilebilir.
Bu yöntemde karbon, platin veya karışık metal oksit anot ve titanyum katot alıyoruz.
Her iki elektrot da sulu potasyum klorür çözeltisine yerleştirilir ve içinden bir akım geçirilir.
Reaksiyon ilerledikçe potasyum klorat çökelir.
Elektrolizden sonra, elektrotları hücreden çıkararak potasyum klorat kristallerini veya çökeltisini kolayca elde edebilir ve ardından hücre içeriğini filtreleyebilirsiniz.

Orantısızlaştırma Yöntemi - Küçük miktarlarda Potasyum klorat üretimi için bir orantısızlaştırma yöntemi kullanılır.
Bu yöntemde sodyum hipokloritin orantısızlaştırılmasıyla sodyum klorür ve sodyum klorat oluşur.
Daha sonra sodyum klorat, potasyum klorür ile metatez reaksiyonuna girer.
İlgili reaksiyonlar aşağıda verilmiştir -
3NaOCl(sulu) 🡪 2NaCl(s) + NaClO3(sulu)
KCl(sulu) + NaClO3(sulu) 🡪 NaCl(sulu) + KClO3(s)

Kostik Potas ile - Potasyum klorat, klor gazının sıcak bir potasyum hidroksit çözeltisine geçirilmesiyle de üretilebilir.
Reaksiyon aşağıda verilmiştir -
3Cl2(g) + 6KOH(sulu) 🡪 KClO3(sulu) + 5KCl(sulu) + 3H2O(l)

Potasyum Kloratın Kullanım Alanları
Başlangıçta, havai fişek endüstrisinde havai fişeklere güzel renkler vermek için potasyum klorat kullanıldı.
Potasyum klorat güçlü bir oksitleyici ajan olduğundan, Potasyum klorat bozunduğunda oksijen üretir.
Potasyum klorat havai fişeklerin yanmasına yardımcı olur.
Bu yüksek miktardaki ısı elektronları heyecanlandırır ve havai fişek karışımında güzel renkler üretirler.
Ancak kısa süre sonra potasyum klorat, Potasyum kloratların patlayıcı özelliğinden dolayı çeşitli yasa dışı faaliyetlerde kullanıldı.
Bu nedenle, şu anda birçok ülkede havai fişeklerde potasyum klorat kullanımı yasaklanmıştır.
Bu uygulamanın dışında Potasyum kloratın çeşitli kullanım alanları vardır.

Bunlardan birkaçı aşağıda listelenmiştir -
Potasyum klorat oksitleyici ajan olarak kullanılır.
Potasyum klorat oksijenin hazırlanmasında kullanılır.
Potasyum klorat dezenfektan olarak kullanılabilir.

Potasyum klorat güvenlik kibritlerinde çok az miktarda kullanılmaktadır.
Patlayıcılarda potasyum klorat kullanılır.
Potasyum klorat, longan ağaçlarının çiçek açma aşamasının erken gelmesine yardımcı olur.
Böylece Potasyum kloratın daha sıcak iklimlerde meyve vermesine neden olur.
Potasyum klorat ateşli silahlarda ve vurmalı başlıklarda kullanılır.

İtici gazlarda potasyum klorat kullanılır.
Potasyum klorat gümüş fulminat ile birlikte snappers, pop – onun, bang – snaps vb. gibi hileli gürültü yapıcılarda kullanılır.
Piroteknikte potasyum klorat kullanılır.
Duman bombalarında potasyum klorat kullanılır.
Potasyum klorat laboratuvarlarda da kullanılmaktadır.

Potasyum klorat, klorat mumlarında veya oksijen mumlarında kullanılır.
Potasyum klorat, uçakların, uzay istasyonlarının ve denizaltıların oksijen besleme sistemlerinde kullanılır.
Potasyum klorat da ilgi odağı (eski zamanlarda tiyatro ve müzik salonlarında kullanılan bir tür sahne aydınlatması) kullanılmaktadır.
Potasyum klorat ayrıca bir pestisit olarak kullanılır.

Erimiş potasyum klorat, dramatik çığlık atan jöle bebeklerde, Sakızlı ayıda, Haribo ve Trolli şekerlerinde vb.
Potasyum kloratın birçok uygulaması vardır ve birçok endüstri için çok faydalı bir kimyasaldır, ancak patlayıcı veya oksitleyici özellikleri yasa dışı ve insanlık dışı faaliyetlerde kullanılmaktadır.
Potasyum klorat Afganistan'da birçok insanlık dışı faaliyette kullanılan el yapımı patlayıcı cihazların üretiminde kullanılmaktadır.

Potasyum klorat ne için kullanılır?
Potasyum klorat, uçaklar, uzay istasyonları ve denizaltılar gibi oksijen dağıtım sistemleri olarak kullanılan kimyasal oksijen jeneratörlerinde (klorat mumları veya oksijen mumları olarak da bilinir) kullanılır ve en az bir uçağın düşmesinden sorumluydu.

Isıtıldığında potasyum klorata ne olur?
Potasyum klorat, kuvvetli bir şekilde ısıtıldığında potasyum klorüre ve oksijen gazına ayrışır.
Katalizör olarak MnO2 varlığında ayrışma daha hızlıdır.

Potasyum klorür ve potasyum klorat arasındaki fark nedir?
Potasyum klorat yararlı bir oksitleyicidir ve Potasyum klorat, küçük miktarlarda Potasyum klorat üretmek için ev kimyasallarını kullanmak kolaydır.
Potasyum klorür ilavesi, iyonları hareket ettirerek potasyum kloratı çökeltir.
Bu reaksiyonun çalışması için kaynama gereklidir; çamaşır suyunun buharlaşmasına izin veremezsiniz.

Potasyum kloratın ayrışması bir redoks reaksiyonu mu?
Potasyum kloratın termal ayrışması aşırı değildir, Potasyum klorat sadece bir redoks reaksiyonudur.
Orantısızlık, hem oksitleyici ajan hem de indirgeme ajanı olarak işlev gören aynı ürünü ifade eder, bu da aynı ürünü farklı oksidasyon durumlarında içeren bileşiklerle sonuçlanır.

Potasyum klorat nasıl ayrışır?
Oksijen ve potasyum klorür elde etmek için potasyum kloratın termal ayrışması.
Bu reaksiyon 150-300 °C arasında bir sıcaklıkta gerçekleşir.
Bu reaksiyon için manganez(IV) oksit katalizör olabilir.

Potasyum klorat, MnO2 gibi bir katalizör varlığında ısıtılırsa hemen ayrışır.
Reaksiyon aşağıda verilmiştir -
2KClO3(s) 🡪 3O2(g) + 2KCl(s)
Potasyum klorat katalizör yokluğunda ısıtılırsa, bozunma üzerine Potasyum klorat potasyum perklorat ve potasyum klorür verir.
Reaksiyon aşağıda verilmiştir -
4KClO3 🡪 3KClO4 + KCl
Daha fazla ısıtıldığında potasyum perklorat oksijen ve potasyum klorüre ayrışır.
Reaksiyon aşağıdaki gibidir -
KClO4 🡪 KCl + 2O2

Potasyum klorat (KClO3), longan üretim dönemi için düzenleyici ilaç olarak endüstriyel uygulamada yaygın olarak kullanılmaktadır ve küresel ekolojik ve çevresel sisteme girmektedir.
Potasyum kloratlar güçlü oksidasyon, ekolojik çevrede belirli kirliliğe yol açar.
Son yıllarda, KClO3'ün ekolojik toksisitesi ile ilgili araştırmalar önemli ilerleme kaydetmiştir, bu nedenle doğru bir özetleme yapmak için Potasyum klorat gereklidir.
Bu makale, KClO3'ün kara bitkileri, longan, su organizmaları, hayvanlar ve insanlar üzerindeki ekolojik toksisitesi hakkındaki araştırmalara genel bir bakış sunmaktadır.
Son olarak, Potasyum klorat, güçlü oksidasyon ClO3- ve Potasyum klorat tortusu için kesin algılama ve bozunma teknolojilerinin daha fazla çalışılması, KClO3'ün biyolojik izleme ve geri kazanım teknolojisinin güçlendirilmesi ve geniş bilimsel yaygınlaştırmanın uygulanması dahil olmak üzere öneriler ve beklentiler ortaya koymaktadır.

Potasyum klorat (KClO3), kibrit çöpü başları, patlayıcılar, fişekler, piroteknik, tekstil baskı, ağartma ve dezenfektanlarda yaygın olarak kullanılan oldukça reaktif bir oksitleyici ajandır.
5-10 g klorat tuzunun akut yutulması, methemoglobinemi, siyanoz, hemoliz, yaygın intravasküler pıhtılaşma ve böbrek yetmezliği dahil yaşamı tehdit eden toksisiteye neden olabilir; diyalize girmeden önce evrensel olarak ölümcül.
Kronik düşük dereceli maruziyetin etkileri bildirilmemiştir.
Kibrit çöpü alımından kaynaklanan kronik KClO3 maruziyeti öyküsü olan bir hastada başka türlü açıklanamayan kronik tübülointerstisyel nefrit (CIN) vakasını sunuyoruz.

Potasyum klorat Giriş
Potasyum klorat, güvenlik kibritlerinin üretiminde yaygın olarak kullanılan önemli bir potasyum tuzu.
Potasyum klorat ayrıca pirotekniklerde, ilaç endüstrilerinde ve diğer küçük kullanımlar için kullanılır.

Potasyum kloratın ana tüketimi, güvenlik kibritlerinin imalatındadır.
Kibrit başı bileşimindeki potasyum klorat içeriği %50-55 arasında değişmektedir.
Genelde 6-8 kg. Her biri 144 kutu içeren 100 brüt kibrit için potasyum klorat kullanılır.
Piroteknikte potasyum kloratlar, laktoz gibi belirli organik bileşiklerle karıştırılarak göreceli olarak soğuk bir alev elde edilebilir, böylece renkli alevler vermek üzere karışıma belirli boyalar dahil edilebilir.
Potasyum klorat ayrıca patlayıcı perküsyon kapaklarında, ilaç endüstrisinde ve boyalarda oksitleyici ajan olarak kullanılır.

Potasyum klorat Prosesi
Potasyum kloratın üretimi, sulu asidik potasyum klorür çözeltisinin elektrolizi ile gerçekleştirilir.
Elektrolit potasyum klorür ve potasyum dikromat içerir.
Potasyum dikromat, hipokloritten elektrokimyasal bir reaksiyonla klorat oluşumunun katodik indirgeme işlemi için kullanılır.
Genel olarak iyi tasarlanmış bir sistemde, klorürün elektrolizi, klorürün anotta hipoklorit iyonlarına elektrokimyasal oksidasyonu ile gerçekleştirilir.
Hipokloritin klorata daha fazla dönüşümü kimyasal bir reaksiyon olarak gerçekleşir.
Yüksek akım verimliliği elde etmek için elektroliz, entegre reaktörlere sahip özel olarak tasarlanmış elektrolitik hücrelerde gerçekleştirilir.

Elektroliz, kontrollü pH ile 70-75 derece C sıcaklıkta yapılacaktır.
Elektrolit sürekli olarak tüm hücrelere paralel olarak beslenecek ve hücrelerden aşırı akış, HDPE soğutma kulesinde hava yoluyla çözeltinin 55-50 derece C'ye soğutulduğu RCC karo/kaplı tanklarda alınacaktır.
Soğutma kulesi havuzundan elektrolit, tuzun ayrıldığı ve biriktiği RCC kiremit kaplı bir dizi kristalleştirme tavası içinden akar.
Zaman zaman tuz, vasıfsız işçilikle elle toplanır ve santrifüjlenir ve yıkanır.
Santrifüjden geri kazanılan tuz, kurutulacak, toz haline getirilecek ve torbalanacak gerekli saflıkta olacaktır.
Taşıma için mekanizasyon, santrifüj seçimi ve taşıma işlemi, işçilik ve denetim gereksinimini en aza indirecek şekilde tasarlanabilir.

Özellikler ve Spesifikasyonlar
Molekül ağırlığı 122.56 olan potasyum klorat, renksiz bir katıdır ve suda çözünür.
Potasyum kloratların çözünürlüğü 100 g suda 0oC'de 3.3 gm, 100C'de 57 gm arasında değişir.
KClO3'ün özgül ağırlığı 2.32 ve erime noktası 3680 C'dir.
Potasyum klorat IS : 1987'yi doğrular.

CAS Numarası: 3811-04-9
formül: KClO3
Yoğunluk: 2,34 g/mL
Kaynama ve Donma Noktası: 400°C, 368°C
Çözünürlük: Kaynar Su
Eşanlamlılar: Potas Kloratı, Klorik Asit Potasyum Tuzu, Potasyum Oksimuriat
Raf Ömrü: 36 Ay

Potasyum klorat Üretimi
Endüstriyel ölçekte, potasyum klorat, sodyum klorat ve potasyum klorürün tuz metatez reaksiyonu ile üretilir:
NaClO3 + KCl → NaCl + KClO3
Reaksiyon, potasyum kloratın suda düşük çözünürlüğü ile yürütülür.
Reaksiyonun dengesi, ürünün sürekli çökelmesiyle (Le Chatelier Prensibi) sağ tarafa kaydırılır.
Öncül sodyum klorat, endüstriyel olarak çok büyük miktarlarda, sofra tuzu olan sodyum klorürün elektrolizi ile üretilir.

KCl'nin sulu çözelti içinde doğrudan elektrolizi de bazen kullanılır, burada anotta oluşan elementel klor KOH ile yerinde reaksiyona girer.
KClO3'ün sudaki düşük çözünürlüğü, tuzun basitçe çözeltiden çökelerek kendisini reaksiyon karışımından uygun şekilde izole etmesine neden olur.

Potasyum klorat, bir sodyum hipoklorit çözeltisi içinde orantısızlaştırma ve ardından potasyum klorür ile metatez reaksiyonu yoluyla küçük miktarlarda üretilebilir:
3 NaOCl(sulu) → 2 NaCl(s) + NaClO3(sulu)
KCl(sulu) + NaClO3(sulu) → NaCl(sulu) + KClO3(s)

Potasyum klorat, klor gazının sıcak bir potas kostik çözeltisine geçirilmesiyle de üretilebilir:
3 Cl2(g) + 6 KOH(sulu) → KClO3(sulu) + 5 KCl(sulu) + 3 H2O(l)

Formül: ClKO3 / KClO3
Moleküler kütle: 122.6
400°C'de ayrışır
Erime noktası: 368°C
Yoğunluk: 2,3 g/cm³
Suda çözünürlük, g/100ml: 7,3

Potasyum klorat, yanıcı malzemelerle çok yanıcı bir karışım oluşturan beyaz kristal bir katıdır.
Potasyum klorat, KClO3 moleküler formülüne sahip potasyum, klor ve oksijen atomları içeren bir bileşiktir.
Yanıcı malzeme çok ince bölünmüşse karışım patlayıcı olabilir.
Karışım sürtünme ile tutuşabilir.
Güçlü sülfürik asit ile temas, yangınlara veya patlamalara neden olabilir.

Potasyum Klorat genellikle çoğu ciltte hemen bulunur.
Yüksek saflıkta, mikron altı ve nanotoz formları düşünülebilir.
American Elements, uygun olduğunda, Mil Spec (askeri sınıf); ACS, Reaktif ve Teknik Derece; Gıda, Tarım ve İlaç Derecesi; Optik Derece, USP ve EP/BP (Avrupa Farmakopesi/İngiliz Farmakopesi) ve geçerli ASTM test standartlarını takip eder.
Tipik ve özel ambalaj mevcuttur.

Suda çözünen ve etanolde orta derecede çözünen renksiz kristalli bir bileşik olan KClO3; monoklinik; r.d. 2.32; m.p. 356°C; 400°C'nin üzerinde ayrışır ve oksijen verir.
Potasyum klorata endüstriyel yol, bir potasyum klorür ve sodyum klorat çözeltisinin fraksiyonel kristalizasyonunu içerir, ancak Potasyum klorat, sıcak konsantre potasyum klorür çözeltilerinin elektrolizi ile de hazırlanabilir.
Potasyum klorat, yabani ot öldürücüler ve dezenfektanlarda uygulama bulan güçlü bir oksitleyici ajandır ve Potasyum kloratların oksijen üretme kabiliyeti nedeniyle, Potasyum klorat patlayıcılarda, pirotekniklerde ve kibritlerde kullanılır.

Potasyum klorat, kimyasal formülü K[ClO3] olan potasyum, klor ve oksijen içeren bir bileşiktir.
Saf halde Potasyum klorat beyaz kristal bir maddedir.
Potasyum klorat, endüstriyel kullanımda en yaygın klorattır ve genellikle iyi stoklanmış laboratuvarlarda bulunur.

Potasyum klorat kullanılır
Potasyum klorat oksitleyici ajan olarak kullanılır,
Potasyum klorat oksijen hazırlamak için kullanılır,
Potasyum klorat dezenfektan olarak kullanılır,
Güvenlik kibritlerinde potasyum klorat kullanılır ve
Potasyum klorat patlayıcılarda ve havai fişeklerde kullanılır.

Molekül Ağırlığı: 122.55g/mol
CAS Numarası: 3811-04-9
Tehlike: H271,H302,H332,H411
Önlem: P220,P273

POTASYUM KLORAT
3811-04-9
fekabit
Kaliumklorat
MFCD00011361
UNII-H35KS68EE7
H35KS68EE7
anforstan
Tartar tuzu
Potasyum klorat, %99, ekstra saf
Potasyum klorat, %99+, ACS reaktifi
potasyum kloratı
Potasyum klorat (V)
Potas klorat (DOT)
Klorat de potasyum [Fransızca]
HSDB 1110
potasyum klorat
Potassio (klorato di) [İtalyanca]
Potasyum (klorat de) [Fransızca]
Postasyum Klorat
EINECS 223-289-7
MGK 68505
UN1485
UN2427
ClKO3
Potasyum (klorato di)
Kaliumchloraat [Hollandaca]
Kaliumchlorat [Almanca]
AI3-02907
ACMC-1AHP6
DSSTox_CID_27448
DSSTox_RID_82354
DSSTox_GSID_47448
potasyum klorat(V) (HTM)
K (Cl O3)
CHEMBL3188561
DTXSID6047448
Klorik asit potasyum tuzu (1:1)
Potasyum klorat, sulu çözelti
Tox21_302523
Klorik asit, potasyum tuzu (1:1)
AKOS015903479
AKOS025293911
NCGC00256721-01
S290
CAS-3811-04-9
Potasyum klorat [UN1485] [Oksitleyici]
EC 223-289-7
Q309328
N-Asetil-L-fenilalanil-3,5-diiyodo-L-tirozin, %95
Potasyum klorat, sulu çözelti [UN2427] [Oksitleyici]
223-289-7 [EINECS]
3811-04-9 [RN]
Berthollet tuzu
Berthollet tuzu
Klorat de potasyum [Fransızca] [ACD/IUPAC Adı]
KLORİK ASİT, POTASYUM TUZU
Kaliumchlorat [Almanca] [ACD/IUPAC Adı]
MFCD00011361 [MDL numarası]
Potassio (klorato di) [İtalyanca]
Potasyum klorat [ACD/IUPAC Adı] [Wiki]
Potasyum klorat takviyesi
09.04.3811
223-289-7MFCD00011361
7790-93-4 [RN]
anforstan
fekabit
Kaliumklorat
Postasyum Klorat
Potas klorat (DOT)
potasyum oksimuriat
Potasyum klorat
potkrat
氯酸钾 [Çince]

Bu internet sitesinde sizlere daha iyi hizmet sunulabilmesi için çerezler kullanılmaktadır. Çerezler hakkında detaylı bilgi almak için Kişisel Verilerin Korunması Kanunu mevzuat metnini inceleyebilirsiniz.